Dạy thêm hóa 12 CHƯƠNG 9 hóa học và môi trường

Chương 9: Nhận biết – Chuẩn độ - Hóa học mơi trường NHẬN BIẾT CÁC CHẤT VƠ CƠ A TRẠNG THÁI, MÀU SẮC CÁC ĐƠN CHẤT, HỢP CHẤT Cr(OH)2 : vàng S : rắn, vàng Cr(OH) : xanh P : rắn, trắng, đỏ, đen K2Cr2O7 : đỏ da cam Fe : trắng xám KMnO4 : tím FeO : rắn, đen CrO3 : rắn, đỏ thẫm Fe3O4 : rắn, đỏ nâu Zn : trắng xanh Fe2O3 : màu nâu đỏ Zn(OH)2 : ↓ trắng Fe(OH)2 : rắn, màu trắng xanh Hg : lỏng, trắng bạc Fe(OH)3 : rắn, nâu đỏ HgO : màu vàng đỏ Al(OH)3 : keo trắng, tan NaOH Mn : trắng bạc Zn(OH)2 : màu trắng, tan NaOH MnO : xám lục nhạt Mg(OH)2: màu trắng MnS : hồng nhạt Cu: : rắn, đỏ MnO2 : đen Cu2O: : rắn, đỏ gạch H2S : khí khơng màu CuO : rắn, đen SO2 : khí không màu Cu(OH)2 : ↓ xanh lam SO3 : lỏng, khong màu, sôi 450C CuCl2, Cu(NO3) 2, CuSO4.5H2O : xanh Br2 : lỏng, nâu đỏ CuSO4 : khan, màu trắng I2 : rắn, tím FeCl3 : vàng Cl2 : khí, vàng CrO : rắn, đen CdS : ↓ vàng Cr2O3 : rắn, xanh thẫm HgS : ↓ đỏ Cr(OH)3 : Kết tủa keo nhầy, Lục Xám AgF : tan Cr(OH)2: Màu Vàng AgI : ↓ vàng đậm CrO3: Đỏ thẫm AgCl : ↓ màu trắng CrO42-: Màu vàng AgBr : ↓ vàng nhạt Cr2O72-: Màu đỏ da cam HgI2 : đỏ CuS, NiS, FeS, PbS, … : đen C : rắn, đen BaSO4 : trắng, không tan axit BaCO3, CaCO3: trắng BaCrO4 : Kết tủa vàng Trang Chương 9: Nhận biết – Chuẩn độ - Hóa học mơi trường Trang Chương 9: Nhận biết – Chuẩn độ - Hóa học mơi trường NHẬN BIẾT CHẤT KHÍ Khí Thuốc thử - Q tím ẩm - H2S, CO, Mg,… Hiện tượng Hóa hồng Kết tủa vàng Phản ứng SO2 + H2S → 2S↓ + 2H2O - dd Br2, ddI2, dd KMnO4 Mất màu SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 SO2 + I2 + 2H2O → 2HI + H2SO4 SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 - nước vôi Làm đục SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O - Q tím ẩm Lúc đầu làm màu, sau xuất màu đỏ - dd(KI + hồ tinh bột) Không màu → xám I2 - hồ tinh bột Màu xanh tím N2 - Que diêm đỏ Que diêm tắt - Q tím ẩm Hóa xanh - khí HCl Tạo khói trắng NH3 + HCl → NH4Cl - Oxi khơng khí Khơng màu → nâu 2NH + O2 → 2NO2 - dd FeSO4 20% Màu đỏ thẫm NO + ddFeSO4 20% → Fe(NO)(SO4) SO2 Cl2 NH3 NO NO2 CO2 Cl2 + H2O → HCl + HClO HClO → HCl + [O] ; as [O]  → O2 Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 Hồ tinh bột + I2 → dd màu xanh tím - Khí màu nâu, mùi hắc, làm q tím hóa đỏ 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO - nước vôi Làm đục CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O - q tím ẩm Hóa hồng - khơng trì cháy CO H2 O2 HCl - dd PdCl2 ↓ đỏ, bọt khí CO2 CO + PdCl2 + H2O → Pd↓ + 2HCl + CO2 - CuO (t0) Màu đen → đỏ t CO + CuO (đen)  → Cu (đỏ) + CO2 - Đốt có tiếng nổ Cho sản phẩm vào CuSO4 khan không màu tạo thành màu xanh - CuO (t0) CuO (đen) → Cu (đỏ) - Que diêm đỏ Bùng cháy - Cu (t0) Cu(đỏ) → CuO (đen) - Q tím ẩm Hóa đỏ - AgCl Kết tủa trắng - Q tím ẩm - O2 Cl2 SO2 FeCl3 Hóa hồng CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O t0 H2 + CuO(đen)  → Cu(đỏ) + H2O t Cu + O2  → CuO HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3 Kết tủa vàng 2H2S + O2 → 2S↓ + 2H2O H2S + Cl2 → S↓ + 2HCl 2H2S + SO2 → 3S↓ + 2H2O H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S↓ + 2HCl 3H2S+2KMnO4→2MnO2+3S↓+2KOH+2H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+5S↓+K2SO4+8H2O - PbCl2 Kết tủa đen H2S + Pb(NO3)2 H2O(Hơi ) CuSO4 khan Trắng hóa xanh CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O O3 dd KI Kết tủa tím KI + O3 + H2O → I2 + 2KOH + O2 H 2S KMnO4 → PbS↓+ 2HNO3 Chương 9: Nhận biết – Chuẩn độ - Hóa học mơi trường B NHẬN BIẾT ION DƯƠNG (CATION) Ion Thuốc thử + Hiện tượng Li Na+ K+ Ca2+ Ba2+ Đốt lửa vô sắc Ngọn lửa màu đỏ thẫm Ngọn lửa màu vàng tươi Ngọn lửa màu tím hồng Ngọn lửa màu đỏ da cam Ngọn lửa màu lục (hơi vàng) Ca2+ dd SO24− , dd CO23− ↓ trắng Ba 2+ dd SO24− , dd CO23− Na2CrO4 Ag HCl, HBr, HI NaCl, NaBr, NaI + Pb2+ Hg 2+ dd KI ↓ trắng PbI2 ↓ vàng Pb2+ HgI2 ↓ đỏ HgS ↓ đỏ Fe Cu 2+ Na2S, H2S Ba2+ Ag Ag+ Ag+ PbS ↓ đen 2+ Ba2+ + SO24− → BaSO4 ;Ba2+ + CO23− → BaCO3 AgCl ↓ trắng AgBr ↓ vàng nhạt AgI ↓ vàng đậm 2+ Hg Ca2+ + SO24− → CaSO4 ;Ca2+ + CO23− → CaCO3 + 2+ Pb Phản ứng FeS ↓ đen CuS ↓ đen Hg Pb 2+ Hg Fe 2+ 2+ 2+ Cu 2+ CrO24− → + BaCrO4 ↓ + + + − Cl Br− I− → → → AgCl ↓ AgBr ↓ AgI ↓ + 2I− → PbI2 ↓ + − → HgI2 ↓ S 2− → PbS ↓ S 2− → HgS ↓ S 2− → FeS ↓ S 2− → CuS ↓ 2− 2I + + + + Cd Ni2+ CdS ↓ vàng NiS ↓ đen Cd Ni2+ + + S S2− → → CdS ↓ NiS ↓ Mn2+ MnS ↓ hồng nhạt Mn2+ + S2− → MnS ↓ Zn2+ ↓ xanh, tan dd NH3 dư Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 ↓ trắng, tan dd NH3 dư ↓ trắng, tan dd NH3 dư Zn(OH)2 AgOH + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 + 2NH3 → [Cu(NH3)2]OH Mg2+ ↓ trắng Mg2+ Fe2+ ↓ trắng, hóa nâu ngồi khơng khí Fe2+ + 2OH− → Fe(OH)2 ↓ 2Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 2Fe(OH)3 ↓ Fe3+ ↓ nâu đỏ Fe3+ 2+ 2+ Cu Ag+ dd NH3 ↓ keo trắng tan kiềm dư Al3+ Zn Al 2OH− → + 3OH− → Fe(OH)3 ↓ + − → Al(OH)3 ↓ 3OH Al(OH)3 + OH → − AlO2− Be2+ Be(OH)2 + 2OH → Pb(OH)2 + 2OH → Cr Zn(OH)2 ↓ + 2H2O BeO22− Be(OH)2 ↓ + 2H2O 2OH− → + − 3+ ZnO22− 2OH− → + − Pb2+ Pb2+ + 2H2O 2OH− → + Zn(OH)2 + 2OH → ↓ trắng tan kiềm dư Mn(OH)2 ↓ + − dd Kiềm Be 3+ Zn2+ 2+ 2+ 2+ + PbO22− 3OH − Pb(OH)2 ↓ + 2H2O → Cr3+ ↓ xám, tan kiềm dư Cu2+ ↓ xanh Cu2+ + NH3 ↑ NH+4 + OH− € NH3↑ + H2O NH Cr(OH)3 + 3OH → − + Cr(OH)3 ↓ Cr(OH)36− 2OH− → Cu(OH)2 ↓ Chương 9: Nhận biết – Chuẩn độ - Hóa học mơi trường C NHẬN BIẾT ION ÂM (ANION) Ion Thuốc thử OH− Q tím Hiện tượng Phản ứng Hóa xanh Cl− ↓ trắng Cl− + Ag+ →AgCl↓ (hóa đen ngồi ánh sáng) Br− ↓ vàng nhạt Br− + Ag+ →AgBr↓ (hóa đen ngồi ánh sáng) ↓ vàng đậm I− + Ag+ →AgI↓ (hóa đen ánh sáng) PO34− ↓ vàng PO34− + 3Ag+ → Ag3PO4↓ S2− ↓ đen S2− + 2Ag+ → Ag2S↓ CO23− ↓ trắng CO32− + Ba2+ → BaCO3↓ (tan HCl) SO23− ↓ trắng SO32− + Ba2+ → BaSO3↓ (tan HCl) SO4 ↓ trắng SO24− + Ba2+ → BaSO4↓ (không tan HCl) CrO24− ↓ vàng CrO24− + Ba2+ → BaCrO4↓ ↓ đen S2− + Pb2+ → PbS↓ CO23− Sủi bọt khí CO32− + 2H+ → CO2↑ + H2O (khơng mùi) SO23− Sủi bọt khí SO32− + 2H+ → SO2↑ + H2O (mùi hắc) S Sủi bọt khí S2− + 2H+ → H2S↑ (mùi trứng thối) SiO23− ↓ keo SiO32− + 2H+ → H2SiO3↓ HCO23− Sủi bọt khí HCO3− t  → CO2↑ + CO32− + H2O Sủi bọt khí HSO3− t  → SO2↑ + SO23− + H2O I− AgNO3 BaCl2 2− S2− Pb(NO3)2 HCl 2− Đun nóng 2− HSO3 − NO3 NO−2 Vụn Cu, H2SO4 H2SO4 Khí màu nâu Khí màu nâu đỏ HNO2 phân tích NO3− + H+ → HNO3 3Cu + 8HNO3 2NO + O2 → 2Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O → 2NO2 ↑ NO2− + H+ → HNO2 3HNO2 2NO + O2 → 2NO + HNO3 + H2O → 2NO2 ↑ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT HỮU CƠ Chương 9: Nhận biết – Chuẩn độ - Hóa học mơi trường Chương 9: Nhận biết – Chuẩn độ - Hóa học mơi trường CHƯƠNG 9: HOÁ HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ, XÃ HỘI, MƠI TRƯỜNG A LÍ THUYẾT I HĨA HỌC VÀ NHỮNG VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ Vấn đề lượng nhiên liệu * Vấn đề lượng nhiên liệu đặt cho nhân loại : - Các nguồn lượng, nhiên liệu hoá thạch dầu mỏ, than đá, khí tự nhiên… khơng phải vơ tận mà có giới hạn ngày cạn kiệt - Khai thác sử dụng lượng hố thạch cịn nguyên nhân chủ yếu gây nên ô nhiễm mơi trường làm thay đổi khí hậu tồn cầu * Hố học góp phần giải vấn đề lượng nhiên liệu tương lai? Hoá học nghiên cứu góp phần sản xuất sử dụng nguồn nhiên liệu, lượng nhân tạo thay Như : - Điều chế khí metan lị biogaz - Điều chế etanol từ crackinh dầu mỏ để thay xăng, dầu - Sản xuất chất thay cho xăng từ nguồn nguyên liệu vơ tận khơng khí nước - Sản xuất khí than khơ khí than ướt từ than đá nước - Năng lượng sản sinh lò phản ứng hạt nhân sử dụng cho mục đích hồ bình - Năng lượng thuỷ điện, lượng gió, lượng mặt trời, lượng địa nhiệt, lượng thuỷ triều… - Năng lượng điện hoá pin điện hoá acquy Vấn đề vật liệu * Vấn đề vật liệu đặt cho nhân loại ? Cùng với phát triển ngành kinh tế khoa học kĩ thuật, nhu cầu nhân loại vật liệu với tính vật lí hố học, sinh học ngày cao * Hoá học góp phần giải vấn đề vật liệu nào? Sản xuất vật liệu: - Vật liệu có nguồn gốc vơ VD: ngành hóa chất sản xuất hóa chất HCl, H2SO4, HNO3, NH3, NaOH, … làm nguyên liệu để sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu - Vật liệu có nguồn gốc hữu VD: Sơn tổng hợp, nhựa, chất dẻo, PVC, PE, cao su tổng hợp, tơ, sợi tổng hợp - Vật liệu mới: + Vật liệu nano (còn gọi vật liệu nanomet) + Vật liệu quang điện tử + Vật liệu compozit II HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ XÃ HỘI Hoá học vấn đề lương thực, thực phẩm * Vấn đề lương thực, thực phẩm đặt thách thức lớn cho nhân loại - Dân số giới ngày tăng - Diện tích trồng trọt ngày bị thu hẹp - Vấn đề vi phạm vệ sinh an tồn thực phẩm * Hố học góp phần giải vấn đề lương thực, thực phẩm cho nhân loại : - Nghiên cứu sản xuất chất hố học có tác dụng bảo vệ, phát triển thực vật, động vật, giúp tăng sản lượng, chất lượng bảo quản tốt - Sản xuất loại phân bón hố học - Tổng hợp hố chất có tác dụng diệt trừ cỏ dại + Sau phun thuốc trừ sâu, thuốc tăng trưởng cho số loại rau, thời hạn tối thiểu để thu hoạch an toàn thường 12 -15 ngày + Thuốc diệt cỏ dại độc: 2,4-D (axit 2,4 – điclopenoxiaxetic), 2,4,5 – T (axit 2,4,5- triclophenoxiaxetic) - Tổng hợp hoá chất diệt nấm bệnh: etirimol, benonyl, đồng sunfat ) - Sản xuất hoá chất bảo quản lương thực thực phẩm - Nghiên cứu chế biến thức ăn tổng hợp Hoá học vấn đề may mặc * Vấn đề may mặc đặt cho nhân loại : - Dân số giới gia tăng khơng ngừng, tơ sợi tự nhiên đáp ứng đủ nhu cầu số lượng chất lượng - Nhu cầu người khơng mặc ấm, mà cịn mặc đẹp, hợp thời trang * Hố học góp phần giải vấn đề may mặc nhân loại : - Góp phần sản xuất tơ, sợi hố học có nhiều ưu điểm bật: tơ visco, tơ axetat… - Sản xuất nhiều loại phẩm nhuộm Chương 9: Nhận biết – Chuẩn độ - Hóa học mơi trường - Các vật liệu để chế tạo thiết bị chuyên dụng nhà máy dệt ngành dệt may Hoá học vấn đề sức khỏe người * Dược phẩm - Góp phần nghiên cứu thành phần hoá học số dược liệu tự nhiên - Nghiên cứu loại vacxin - Phòng chống bệnh, nạn dịch kỉ - Thuốc tránh thai - Thuốc bổ dưỡng thể: Vitamin A, B, C, D,… - Thuốc kháng sinh: penixilin, ampixilin, eryhromixin,… * Chất gây nghiện, chất ma tuý cách phòng chống ma tuý (dưới dạng viên thuốc tân dược, bột trắng dùng để hít, viên để uống, dung dịch để tiêm chích) - Moocphin có thuốc phiện - Hassish hoạt chất có cần xa (cây bồ đà) - Thuốc an thần: seduxen, meprobamat,… - Thuốc kích thích, gây nghiện: Amphetamin, heroin, cocain, rượu bia… - Ma túy có tác dụng ức chế, giảm đau, kích thích mạnh mẽ gây ảo giác - Nghiện ma tuý dẫn đến rối loạn tâm, sinh lí, rối loạn tiêu hoá, rối loạn chức thần kinh, rối loạn tuần hồn, hơ hấp Tiêm chích ma tuý gây trụy tim mạch dễ dẫn đến tử vong - Hoá học nghiên cứu ma tuý, sử dụng chúng loại thuốc chữa bệnh - Ln nói khơng với ma t - Trong rượu, bia thường chứa chất độc hại etanal CH3-CHO, gây nơn nao khó chịu, nồng độ cao dẫn đến tử vong III HOÁ HỌC VÀ VẤN ĐỀ Ơ NHIỄM MƠI TRƯỜNG Tác hại nhiễm mơi trường (khơng khí, đất, nước) gây suy giảm sức khỏe người, gây thay đổi khí hậu tồn cầu, làm diệt vong số loại sinh vật,… Thí dụ : tượng thủng tầng ôzôn, hiệu ứng nhà kính, mưa axit, … * Ơ nhiễm khơng khí: + Khơng khí bị nhiễm thường có chứa q mức cho phép nồng độ khí CO2, CH4 số khí độc khác, thí dụ CO, NH3, SO2, HCl… + Các chất tổng hợp (ete, benzene, ), khí halogen hợp chất chúng ( CFC, Cl2, Br2,…) + Các chất bụi nhẹ lơ lửng khơng khí ( rắn, lỏng, vi sinh vật, ), bụi nặng ( đất, đá, kim loại nặng: Cu, Pb, Ni, Sn, Cd ), Khí quang hóa (O3, FAN, NOx, andehyt, etilen…) + Các chất làm thủng tầng ozon: CFC từ tủ lạnh, bình xịt, + Các chất phóng xạ (chủ yếu từ vụ nổ bom nguyên tử): Sr80, I131, Cr137 * Chất gây hiệu ứng nhà kính: CO2, CH4 * Chất gây mưa axit: Khí SO2, NO2 * Kim loại độc: + Kim loại nặng: Hg, Pb hợp chất Pb tetraeyl chì Pb(C2H5)4 tetrametyl chì Pb(CH3)4 độc + Các ion kim loại nặng, độc: Pb2+, Hg2+, Cr3+, Cd2+, As3+, Mn2+,… * Các hợp chất hữu cơ: + Hợp chất phenol (2,4 – triclorophenol penta – clorophenol) + Các chất hóa học bảo vệ thực vật hữu cơ, tanin lignin, hidrocacbon đa vịng tụ,… + Thuốc trừ sâu khó phân hủy: DDT, Alđrin * Ơ nhiễm nước: Nước nhiễm thường có chứa chất thải hữu cơ, vi sinh vật gây bệnh, chất dinh dưỡng thực vật, chất hữu tổng hợp, hố chất vơ cơ, chất phóng xạ, chất độc hố học,… * Ơ nhiễm mơi trường đất: Đất bị nhiễm có chứa độc tố, chất có hại cho trồng vượt nồng độ quy định * Nhận biết môi trường bị ô nhiễm a) Quan sát qua mùi, màu sắc,… b) Xác định chất ô nhiễm thuốc thử c) Bằng dụng cụ đo : nhiệt kế, sắc kí, máy đo pH * Xử lí chất nhiễm: Xử lí nhiễm đất, nước, khơng khí dựa sở khoa học hố học có kết hợp với khoa học vật lí sinh học Xử lý chất thải phịng thí nghiệm: Chất bẩn/ độc Biện pháp xử lý thơng thường Chất có tính axit Dùng nước vơi dư để trung hịa Khí độc Dùng than hoạt tính dung dịch để hấp thụ chúng để tạo nên chất khơng độc độc hại Các ion kim loại, ion SO42Dùng nước vôi dư để kết tủa Thủy ngân Bột lưu huỳnh Khí thải NO2 Dùng nước vôi trong: 2Ca(OH)2 + 4NO2 → Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + 2H2O Chương 9: Nhận biết – Chuẩn độ - Hóa học mơi trường PHẦN II: CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM Câu 1: Có mẫu chất rắn màu trắng BaCO3, BaSO4, Na2CO3, NaHCO3, dùng H2O chất khí (khơng dùng nhiệt độ, điện phân) để phân biệt chúng chất khí phải chọn A O3 B CO2 C SO2 D H2 Câu 2: Có lọ hoá chất bị nhãn đựng riêng biệt dung dịch không màu sau đây: NH4Cl, NaCl, BaCl2, Na2CO3 Có thể sử dụng thuốc thử sau đề phân biệt lọ dung dịch trên? A HCl B Quỳ tím C NaOH D H2SO4 Câu 3: Để loại bỏ Al khỏi hỗn hợp Al, MgO, CuO, Fe3O4 FeO người ta dùng A H2SO4 đặc nóng B H2SO4 loãng C H2SO4 đặc nguội D NaOH Câu 4: Để phân biệt khí CO, CO2, SO2 ta dùng thuốc thử A dd PdCl2 dd Br2 B dd KMnO4 dd Br2 C dd BaCl2 dd Br2 D Cả A, B, C Câu 5: Có chất rắn lọ riêng biệt gồm NaOH, Al, Mg Al2O3 Nếu dùng thêm thuốc thử để phân biệt chất trên, thuốc thử chọn là: A dd HCl B dd HNO3 đặc, nguội C H2O D dd KOH Câu 6: Có dd đựng lọ nhãn FeCl3, FeCl2, AlCl3, NH4NO3, NaCl Nếu dùng thuốc thử để nhận biết chất lỏng trên, ta dùng dd: A BaCl2 B NH3 C NaOH D HCl Câu 7: Có dd đựng lọ hoá chất nhãn NaAlO2, AgNO3, Na2S, NaNO3, để nhận biết chất lỏng trên, ta dùng: A dd HCl B dd BaCl2 C dd HNO3 D CO2 H2O Câu 8: Để làm khơ khí amoniac người ta dùng hố chất A vơi sống B axit sunfuric đặc C đồng sunfat khan D P2O5 Câu 9: Để nhận biết dd natri sunfat, kali sunfit nhơm sunfat (đều có nồng độ khoảng 0,1M), cần dùng thuốc thử là: A axit clo hiđric B quỳ tím C kali hiđroxit D bari clorua Câu 10: Để thu Al(OH)3 từ hỗn hợp bột Al(OH)3, Cu(OH)2, Zn(OH)2, cần dùng dd A dd ammoniac B thực C dd KOH D dd H2SO4 đặc nguội Câu 11: Có ống nghiệm bị nhãn, ống nghiệm chứa dd HCl, HNO3 , KCl, KNO3 Dùng hoá chất cặp hố chất sau để phân biệt dd trên? A Giấy quỳ tím dd Ba(OH)2 B Dung dịch AgNO3 dd phenolphthalein C Dung dịch Ba(OH)2 dd AgNO3 D Giấy quỳ tím dd AgNO3 Câu 12: Để chứng tỏ có mặt ion NO3- dd chứa ion: NH4+, Fe3+, NO3- ta nên dùng thuốc thử A dd AgNO3 B dd NaOH C dd BaCl2 D Cu vài giọt dd H2SO4đặc, đun nóng Câu 13: Để loại bỏ tạp chất Fe, Cu có mẫu Ag khơng làm thay đổi lượng Ag, người ta ngâm mẫu bạc vào lượng dư dd: A AgNO3 B HCl C H2SO4 đặc nguội D FeCl3 Câu 14: Có lọ đựng chất bột riêng biệt: Al, Al2O3, Fe Có thể nhận biết lọ thuốc thử là: A dd NaOH B H2O C dd FeCl2 D dd HCl Câu 15: Cho dd: AgNO3, HNO3 đặc nguội, HCl, H2SO4 loãng Để phân biệt kim loại Al Ag cần phải dùng: A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 16: Có mẫu kim loại Ba, Mg, Fe, Al, Ag Chỉ dùng thêm hoá chất bên ngồi dd H 2SO4 lỗng nhận biết tối đa kim loại dãy sau? A Ba, Ag, Fe, Mg B Ba, Mg, Fe, Al, Ag C Ba, Ag D Ba, Ag, Fe Câu 17: Để làm khơ khí H2S, ta dùng: A Ca(OH)2 B CuSO4 khan C P2O5 D CaO Câu 18: Có chất rắn riêng biệt gồm natri cacbonat, đá vôi, natri sunfat thạch cao sống (CaSO4.2H2O) Chỉ dùng H2O khí X phân biệt chất X là: A CO2 B Br2 (Hơi) C Cl2 D Cả A, B, C Câu 19: Dung dịch X có chứa ion: NH4+, Fe2+, Fe3+, NO3- Một học sinh dùng hoá chất dd NaOH, dd H2SO4, Cu để chứng minh có mặt ion X Kết luận A Dung dịch kiềm, giấy quỳ B Học sinh chứng minh tồn ion, Fe2+ Fe3+ tác dụng với kiềm tạo kết tủa có màu sắc khác C Học sinh chứng minh tồn ion, tuỳ thuộc vào trật tự tiến hành thí nghiệm D Học sinh không chứng minh tồn Fe2+ Fe3+ chúng tạo kết tủa với kiềm Câu 20: Có ống nghiệm nhãn, ống đựng dd Na2CO3, Ba(NO3)2, H2SO4 (lỗng), HCl Có thể dùng thuốc thử sau để nhận biết chúng?A Quỳ tím B dd AlCl3 C dd phenolphthalein D Cả A, B, C Câu 21: Để nhận biết thành phần khí nitơ có lẫn tạp chất hiđroclorua, ta dẫn khí qua: (1) dd bạc nitrat; (2) dd NaOH; (3) nước cất có vài giọt quỳ tím; (4) nước vơi Phương pháp là: A (1) B (1); (2); (3); (4) C (1); (3) D (1), (2), (3) Câu 22: Thuốc thử dùng để nhận biết NH4NO3, NaNO3, Al(NO3)3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 là: A NaAlO2 B Na2CO3 C NaCl D NaOH Câu 23: Một học sinh đề nghị cách để nhận lọ chứa khí NH3 lẫn lọ riêng biệt chứa khí N2, O2, Cl2, CO2 là: (1) dùng mẩu giấy quỳ tím ướt; (2) mẩu tẩm nước; (3) mẩu tẩm dd HCl đặc; (4) mẩu Cu(OH)2; (5) mẩu AgCl Các cách là: A (1); (3); (4); (5) B (1); (2); (3); (4); (5) C (1); (3) D (1); (2); (3) Câu 24: Để thu Al2O3 từ hỗn hợp bột Al2O3 CuO mà khối lượng Al2O3 không thay đổi, cần dùng hoá chất là: A dd NaOH B dd NH4Cl C dd NH3 D dd HCl Câu 25: Chỉ dùng dd làm thuốc thử để nhận biết dd muối sau: Al(NO3)3, (NH4)2SO4, NaNO3, NH4NO3, MgCl2, FeCl2 chọn thuốc thử là: A NaOH B Ba(OH)2 C BaCl2 D AgNO3 Câu 26: Tách Ag khỏi hỗn hợp bột gồm Ag, Al, Cu, Fe với khối lượng Ag khơng đổi, dùng chất sau đây? A dd AgNO3 dư B dd CuCl2 dư C dd muối sắt(III) dư D dd muối Sắt(II) dư Câu 27: Có lọ nhãn chứa dd riêng biệt HCl, NaCl, HNO3 Hoá chất cần dùng thứ tự thực để nhận biết chất là: A dùng AgNO3 trước, giấy quỳ tím sau B dùng AgNO3 Chương 9: Nhận biết – Chuẩn độ - Hóa học mơi trường C dùng giấy quỳ tím trước, AgNO3 sau D A, C Câu 28: Chỉ dùng Na2CO3 phân biệt dd dãy dd sau đây? A CaCl2, Fe(NO3)2, MgSO4 B Ca(NO3)2, MgCl2, AlCl3 C KNO3, MgCl2, BaCl2 D NaCl, MgCl2, Fe(NO3)3 Câu 29: Để thu Ag tinh khiết từ hỗn hợp bột Ag-Fe, người ta dùng dư hoá chất sau đây? A AgNO3 B FeCl3 C CuSO4 D HNO3 đặc nguội Câu 30: Có dd đựng lọ hoá chất nhãn (NH4)2SO4, K2SO4, NH4NO3, KOH, để nhận biết chất lỏng trên, cần dùng dd: A Ba(OH)2 B NaOH C AgNO3 D BaCl2 Câu 31: Chỉ có giấy màu ẩm, lửa, giấy tẩm dd muối X người ta phân biệt lọ chứa khí riêng biệt O2, N2, H2S Cl2 có tượng: khí (1) làm tàn lửa cháy bùng lên; khí (2) làm màu giấy; khí (3) làm giấy có tẩm dd muối X hố đen Kết luận sai A khí (1) O2; X muối CuSO4 B X muối CuSO4; khí (3) Cl2 C khí (1) O2; khí cịn lại N2 D X muối Pb(NO3)2; khí (2) Cl2 Câu 32 : Có ba dd kali clorua, kẽm sunfat, kali sunfit Thuốc thử dùng để nhận biết ba dd đơn giản là: A dd BaCl2 B dd HCl C giấy quỳ tím D dd H2SO4 Câu 33: Để loại H2SO4 có lẫn dd HNO3, ta dùng A dd Ba(NO3)2 vừa đủ B dd Ba(OH)2 C dd Ca(OH)2 vừa đủ D dd AgNO3 vừa đủ Câu 34: Có lọ đựng riêng biệt khí sau: N2, NH3, Cl2, CO2, O2 Để xác định lọ đựng khí NH3 cần dùng thuốc thử là: A quỳ tím ẩm B dd HClđặc C dd Ca(OH)2 D A, B Câu 35: Chỉ dùng thuốc thử sau để phân biệt hai khí SO2 CO2? A H2O B dd Ba(OH)2 C dd Br2 D dd NaOH Câu 36: Chỉ dùng H2O phân biệt chất dãy A Na, Ba, (NH4)2SO4, NH4Cl B Na, K, NH4NO3, NH4Cl C Na, K, (NH4)2SO4, NH4Cl D Na, Ba, NH4NO3, NH4Cl Câu 37: Chỉ dùng dd sau để tách lấy riêng Al khỏi hỗn hợp Al, Mg, Ca mà khối lượng Al không thay đổi (giả sử phản ứng Mg, Ca với axit H2SO4 đặc, nguội không thay đổi đáng kể nồng độ không sinh nhiệt)? A dd H2SO4 đặc nguội B dd NaOH C dd H2SO4 loãng D dd HCl Câu 38: Để làm quặng boxit thường có lẫn Fe2O3, SiO2 dùng cho sản xuất Al người ta dùng chất số chất sau tốt nhất? A dd NaOH đặc nóng HCl B dd NaOH loãng CO2 C dd NaOH lỗng dd HCl D dd NaOH đặc nóng CO2 Câu 39: Cho dd: FeCl3; FeCl2; AgNO3; NH3; hỗn hợp NaNO3 KHSO4 Số dd khơng hồ tan đồng kim loại là: A B C D Câu 40: Đốt cháy Fe clo dư thu chất X; nung sắt với lưu huỳnh thu chất Y Để xác định thành phần cấu tạo hoá trị nguyên tố X, Y dùng hố chất sau đây? A dd H2SO4 dd AgNO3 B dd HCl, NaOH O2 C dd HNO3 dd Ba(OH)2 D dd H2SO4 dd BaCl2 Câu 41: Để nhận biết dd: Na2SO4, K2CO3, BaCl2, LiNO3 (đều có nồng độ khoảng 0,1M) bị nhãn, cần dùng chất là: A natri hiđroxit B axit sunfuric C chì clorua D bari hiđroxit Câu 42: Có chất rắn lọ riêng biệt gồm NaOH, Al, Mg Al2O3 Nếu dùng thêm thuốc thử để phân biệt chất trên, thuốc thử chọn làA dd HCl B H2O C dd HNO3 đặc, nguội D dd KOH Câu 43: “Để phân biệt dd riêng biệt gồm NaCl, H2SO4, BaCl2, CuSO4, KOH ta …” Hãy chọn đáp án để nối thêm vào phần trống cho kết luận A cần dùng giấy quỳ tím B cần Fe kim loại C khơng cần dùng hố chất D A, B, C Câu 44: Có dd Al(NO3)3, NaNO3, Mg(NO3)2, H2SO4 Thuốc thử để phân biệt dd A dd BaCl2 B dd NaOH C dd CH3COOAg D quỳ tím Câu 45: Nếu dùng thuốc thử để phân biệt dd NaOH, HCl, H2SO4 chọn A Zn B Na2CO3 C quỳ tím D BaCO3 Câu 46: Nhiên liệu sau thuộc loại nhiên liệu nghiên cứu sử dụng thay số nhiên liệu khác gây ô nhiễm môi trường ? A Than đá B Xăng, dầu C Khí butan (gaz) D Khí hiđro Câu 47: Người ta sản xuất khí metan thay phần cho nguồn nguyên liệu hoá thạch cách sau ? A Lên men chất thải hữu phân gia súc lò biogaz B Thu khí metan từ khí bùn ao C Lên men ngũ cốc D Cho nước qua than nóng đỏ lò Câu 48: Một hướng người nghiên cứu để tạo nguồn lượng nhân tạo to lớn để sử dụng cho mục đích hồ bình, : A Năng lượng mặt trời B Năng lượng thuỷ điện C Năng lượng gió D Năng lượng hạt nhân Câu 49: Loại thuốc sau thuộc loại gây nghiện cho người ? A Penixilin, Amoxilin, heroin, paradol B Vitamin C, glucozơ, cafein, seduxen C Seduxen, moocphin, cocain, cafein D Pamin, Panadol, erythromixin, penixilin Câu 50: Cách bảo quản thực phẩm (thịt, cá…) cách sau coi an toàn ? A Dùng fomon, nước đá B Dùng phân đạm, nước đá C Dùng nước đá hay ướp muối sấy khô D dùng nước đá khô, fomon Câu 51: Trường hợp sau coi khơng khí ? A Khơng khí chứa 78% N2, 21% O2, 1% hỗn hợp CO2, H2O, H2 B Khơng khí chứa 78% N2, 18% O2, 4% hỗn hợp CO2, H2O, HCl Chương 9: Nhận biết – Chuẩn độ - Hóa học mơi trường C Khơng khí chứa 78% N2, 20% O2, 2% hỗn hợp CO2, CH4 bụi D Khơng khí chứa 78% N2, 16% O2, 6% hỗn hợp CO2, H2O, H2 Câu 52: Trường hợp sau coi nước không bị ô nhiễm ? A Nước ruộng lúa chứa khoảng 1% thuốc trừ sâu phân bón hố học B Nước thải nhà máy có chứa nồng độ lớn ion kim loại nặng Pb2+, Cd2+, Hg2+, Ni2+ C Nước thải từ bệnh viện, khu vệ sinh chứa khuẩn gây bệnh D Nước từ nhà máy nước nước giếng khoan không chứa độc tố asen, sắt…quá mức cho phép Câu 53: Sau thực hành hoá học, số chất thải dạng dung dịch, chứa ion : Cu2+, Zn2+, Fe3+, Pb2+, Hg2+…Dùng chất sau để xử lí sơ chất thải ? A Nước vôi dư B HNO3 C Giấm ăn D Etanol Câu 54: Khí sau gây tượng mưa axit ? A CH4, CO, CO2 B NH3, C2H2, CH4 C SO2, CO2, NO, NO2 D H2, CO2, SO2, O2 Câu 55: Chất khí CO (cacbon monoxit) có thành phần loại khí sau ? A Khơng khí B Khí tự nhiên C Khí dầu mỏ D Khí lị cao Câu 56: Trong cơng nghệ xử lí khí thải q trình hơ hấp nhà du hành vũ trụ hay thuỷ thủ tàu ngầm người ta thường dùng hoá chất sau ? A Na2O2 rắn B NaOH rắn C KClO3 rắn D Than hoạt tính Câu 57: Nhiều loại sản phẩm hố học điều chế từ muối ăn nước biển : HCl, nước Gia-ven, NaOH, Na 2CO3 Tính khối lượng NaCl cần thiết để sản xuất 15 NaOH Biết hiệu suất trình 80% A 12,422 B 17,55 C 15,422 D 27,422 Câu 58: Ancol etylic sản phẩm trung gian từ sản xuất cao su nhân tạo, tơ sợi tổng hợp Có thể điều chế Ancol etylic cách sau : - Cho khí etilen (lấy từ cracking dầu mỏ) hợp nước có xúc tác - Cho lên men nguyên liệu chứa tinh bột Hãy tính lượng ngũ cốc chứa 65% tinh bột để sản xuất 2,3 ancol etylic Biết hao hụt trình sản xuất 25% A 5,4 B 8,30 C 1,56 D 1,0125 → → Câu 59: Có thể điều chế thuốc diệt nấm 5% CuSO4 theo sơ đồ sau : CuS CuO CuSO4 Tính khối lượng dung dịch CuSO4 5% thu từ 0,15 nguyên liệu chứa 80% CuS Hiệu suất trình 80% A 1,2 B 2,3 C 3,2 D 4,0 Câu 60: Để đánh giá độ nhiễm bẩn khơng khí nhà máy, người ta tiến hành sau : Lấy lít khơng khí dẫn qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thu 0,3585 mg chất kết tủa màu đen a Hãy cho biết tượng chứng tỏ khơng khí có khí khí sau ? A H2S B CO2 C NH3 D SO2 b Tính hàm lượng khí khơng khí, coi hiệu suất phản ứng 100% (Nên biết thêm : hàm lượng cho phép 0,01 mg/l) A 0,0250 mg/l B 0,0253 mg/l C 0,0225 mg/l D 0,0257 mg/l Câu 61: Khí sau coi nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính? A CO B SO2 C NO2 D CO2 Câu 62: Cặp chất sau dùng để làm nguyên liệu sản xuất nhựa novolac? A Axetilen phenol B Phenol Fomandehit C Fomandehit Etylen D isoprene lưu huỳnh Câu 63: Người hút thuốc thường mắc bệnh nguy hiểm đường hô hấp, chất gây hại chủ yếu có thuốc là? A Becberin B Mocphin C Nicotin D Axit nicotinie Câu 64: vật liệu sau, vật liệu có nguồn gốc hữu là? A Gốm, xứ B Xi măng C Đất sét D Chất dẻo Câu 65: Cho chất sau: Cafein Mophin Hassish Amphetamin Nicotin Amoxilin Seduxen Những chất gây nghiện là? A 1; 2; 3; 4; 5; B 1; 2; 3; 4; C 1; 2; 3; 4; D 2; 3; 4; 6; BÀI TẬP TỔNG HỢP: Câu 1: Để xác định nồng độ chất dung dịch A chứa chất tan Na2SO4 H2SO4 người ta làm sau: - Lấy 25 ml dung dịch A, nhỏ sẵn vài giọt phenolphtalein Thêm từ từ vào dung dịch A lượng dung dịch NaOH 0,01M thấy dung dịch bắt đầu chuyễn màu hồng dừng lại, thấy hết 50 ml dung dịch - 25 ml dung dịch A cho tác dụng với dung dịch BaCl dư, lọc kết tủa, sấy khô 0,87375 g chất rắn Nồng độ H 2SO4 Na2SO4 tương ứng A 0,02 M 0,013M B 0,01 M 0,005M C 0,0M 0,125M D 0,01M 0,015M Câu 2: Cho dung dịch nhãn: Al(NO 3)3, Zn(NO3)2, NaCl, MgCl2 Có thuốc thử sau: dung dịch NaOH (1); dung dịch NH3 (2); dung dịch Na2CO3 (3); dung dịch AgNO3 (4) Để nhận dung dịch, sử dụng thuốc thử thuốc thử theo thứ tự A (1) (lấy dư) B (2) (lấy dư), (1) C (3), (1) D (4), (3) Chương 9: Nhận biết – Chuẩn độ - Hóa học mơi trường Câu 3: Để phân biệt dung dịch riêng biệt KCl, (NH4)2SO4, NH4Cl dùng A dung dịch AgNO3 B dung dịch NaOH C dung dịch Ca(OH)2 D dung dịch Ba(OH)2 Câu 4: Để nhận biết có mặt ion Al 3+, Cu2+, Fe3+, Zn2+ dung dịch phương pháp hóa học, cần dùng phản ứng? A B C D Câu 5: Có dung dịch AlCl3, ZnSO4, FeSO4 Chỉ cần dùng thuốc thử sau phân biệt dung dịch trên? A Q tím B Dung dịch NH3 C Dung dịch NaOH D Dung dịch BaCl2 Câu 6: Có dung dịch riêng biệt AlCl3, KNO3, Na2CO3, NH4Cl Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch A dung dịch Ba(OH)2 B dung dịch NaOH C dung dịch H2SO4 D dung dịch Ca(OH)2 Câu 7: Chuẩn độ 50 ml hỗn hợp KOH 0,010M NaOH 0,005M dung dịch HCl 0,010M pH dung dịch thu thêm 74,50 ml 75,50 ml dung dịch HCl A 9,0 4,4 B 9,6 4,4 C 9,0 5,0 D 9,6 5,0 Câu 8: Có ống nghiệm đựng riêng rẽ dung dịch NaHSO 4, KHCO3, Na2SO3, Ba(HCO3)2, NaCl Bằng dung dịch Ba(HCO3)2 nhận dung dịch A NaHSO4 B Na2SO3 C KHCO3 D NaHSO4 Na2SO3 Câu 9: Thực chất, phản ứng chuẩn độ phương pháp chuẩn độ axit-bazơ A phản ứng trung hòa B phản ứng oxi hóa-khử C phản ứng D phản ứng hóa hợp Câu 10: Nguyên tắc nhận biết ion dung dịch dùng A thuốc thử để tạo với ion sản phẩm kết tủa, bay có thay đổi màu B phương pháp đốt nóng thử màu lửa C phương pháp nhiệt phân để tạo kết tủa D phương pháp thích hợp để tạo biến đổi trạng thái, màu sắc từ ion dung dịch Câu 11: Sự chuẩn độ A đo thể tích dung dịch thuốc thử có nồng độ biết B xác định nồng độ dung dịch tác dụng với thuốc thử C tiến hành phản ứng xác định nồng độ dung dịch D đo thể tích dung dịch thuốc thử xác định nồng độ dung dịch tác dụng Câu 12: Chỉ dùng thêm chất sau phân biệt oxit: Na2O, ZnO, CaO, MgO? A C2H5OH B H2O C dung dịch HCl D dung dịch CH3COOH Câu 13: Chuẩn độ 50 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1,00.10 -3M Ca(OH)2 2,00.10-3M dung dịch HCl 5,00.10-3M pH hỗn hợp sau thêm 49,95 ml dung dịch HCl A 10,6 B 9,4 C 4,6 D 5,4 Câu 14: Có dung dịch AlCl3 NaOH Cách sau không nhận dung dịch ? A Đổ từ từ dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH B Cho từ từ dung dịch tác dụng với NH3 C Cho d tác dụng với dung dịch Na2CO3 D Cho dung dịch tác dụng với H2SO4 Câu 15: Để nhận biết ion Fe2+ khơng dùng ion A OH-/khơng khí B NH3/khơng khí C SCN- D MnO4- Câu 16: Khối lượng H2C2O4.2H2O (M= 126,067 g/mol) cần lấy để pha 100 ml dung dịch chuẩn H2C2O4 0,01M A 0,063 gam B 0,73 gam C 0,36 gam D 0,37 gam Câu 17: Để phân biệt khí riêng biệt NH3, CO2, O2, H2S dùng A nước giấy q tím B dung dịch Ca(OH)2 giấy q tím C giấy q tím ẩm tàn đóm cháy dở D giấy q tím giấy tẩm dung dịch Pb(NO3)2 Câu 18: Khi chuẩn độ etanol dung dịch K2Cr2O7 môi trường axit xảy phản ứng sau 3CH3CH2OH + K2Cr2O7 + 4H2 SO4  → 3CH3CHO + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O Để chuẩn độ 10 ml mẫu thử có hàm lượng etanol 1,38 g / ml thể tích dung dịch K2Cr2O7 0,005M cần dùng (ml) A 25 B 20 C 15 D 10 Câu 19: Cho chất bột Al, Mg, Fe, Cu Để phân biệt chất bột cần dùng thuốc thử? A B C D Câu 20: Thêm 40,00 ml dung dịch HCl 0,01M vào 100ml dung dịch NaOH pH dung dịch thu 10,00 Để pH dung dịch thu 4,00 thể tích dung dịch HCl cần thêm vào (ml) A 42,80 B 2,80 C 38,00 D 38,20 Câu 21: Để nhận biết dung dịch riêng biệt NH4HSO4, Ba(OH)2, BaCl2, HCl, NaCl, H2SO4 dùng thêm A dung dịch HNO3 B dung dịch Ca(OH)2 C dung dịch AgNO3 D giấy q tím Câu 22: Có mẫu kim loại: Ba, Mg, Al, Fe, Ag Chỉ dùng thêm dung dịch H2SO4 lỗng số kim loại nhận A B C D Câu 23: Cho dung dịch axit HCl, HNO3, H2SO4 H3PO4 dùng A bột Cu B dung dịch AgNO3 C bột Cu dung dịch AgNO3 D Cu CaCl2 Câu 24: Chuẩn độ 50 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1,00.10-3M Ca(OH)2 2,00.10-3M dung dịch HCl 5,00.10-3M pH hỗn hợp sau thêm 50,05 ml dung dịch HCl Chương 9: Nhận biết – Chuẩn độ - Hóa học mơi trường A 5,824 B 6,176 C 7,176 D 8,824 Câu 25: Cho dung dịch riêng rẽ, dung dịch chứa cation số: NH4+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Zn2+ Có thể nhận cation dung dịch (trong điều kiện khơng có khơng khí), tượng A tạo khí tạo kết tủa B tạo kết tủa có màu khcá C tạo kết tủa có màu khác khơng khí khả tan thuốc thử dư khác D tạo khí, tạo kết tủa có màu khác khả tan thuốc thử dư khác Câu 26: Chuẩn độ dung dịch CH3COOH dung dịch chuẩn NaOH Tại điểm tương đương, pH dung dịch A > B < C = D không xác định Câu 27: Cho dung dịch riêng rẽ, dung dịch chứa cation số: NH4+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Zn2+ Có thể nhận cation dung dịch (trong điều kiện khơng có khơng khí) A H2SO4 B NaOH C NH3 D NaSCN Câu 28: Có ống nghiệm đựng riêng rẽ dung dịch NaHSO4, KHCO3, Na2SO3, Ba(HCO3)2, NaCl Bằng cách đun nóng nhận dung dịch A KHCO3 B NaHSO4 C Na2SO3 D Ba(HCO3)2 Câu 29: Cho dung dịch riêng rẽ, dung dịch chứa cation số: Al3, Fe3+, Zn2+, Cu2 Có thể nhận cation dung dịch A Na2CO3 B NaOH C NH3 D NaSCN Câu 30: Có dung dịch chứa chất riêng rẽ sau: BaCl 2, Ba(HCO3)2, K2SO3, K2S, KCl Người ta cho dung dịch tác dụng với thuốc thử H2SO4 lỗng có tượng sau (1) khơng có tượng (2) tạo kết tủa (3) tạo khí khơng màu (4) tạo khí làm màu dung dịch brom (5) tạo khí, khí tạo kết tủa với dung dịch CuCl2 Số chất tối đa phân biệt A B C D Câu 31: Để nhận biết ion Ba2+ không dùng ion A SO42- B S2- C CrO42- D Cr2O72- 2+ 3+ Câu 32: Để phận biệt Fe Fe không dùng thuốc thử A NH3 B NaSCN C KMnO4/H2SO4 D H2SO4 (loãng) Câu 33: Một dung dịch FeSO4 (A) để lâu khơng khí bị oxi hóa phần thành Fe 2(SO4)3 Chuẩn độ 25,00 ml dung dịch A H2SO4 hết 50,00 ml dung dịch K2Cr2O7 0,0100M Nếu lấy 25,00 ml dung dịch A, khử Fe 3+ thành Fe2+ thêm H2SO4 chuẩn độ KMnO4 hết 40,00 ml dung dịch KMnO4 0,016M Nồng độ FeSO4 Fe2(SO4)3 A (M) A 1,2 1,8 B 1,2 0,04 C 0,12 0,08 D 0,12 0,04 Câu 34: Để phận biệt Al3+ Zn2+ không dùng thuốc thử A NH3 B NaOH C Na2CO3 D Na2S Câu 35: Điểm tương đương phương pháp chuẩn độ axit-bazơ có A đổi màu chất thị B thay đổi trạng thái chất tương ứng với ion chuẩn độ C thay đổi đột ngột giá trị pH D thay đổi màu dung dịch Câu 36: Để phận biệt CO2 SO2 không dùng thuốc thử A Dung dịch Br2 B Dung dịch I2 C Dung dịch nước vôi D Dung dịch H2S Câu 37: Có dung dịch chứa riêng rẽ chất: AlCl 3, CrCl3, ZnCl2, MgCl2 Để nhận dung dịch người ta làm thí nghiệm sau: (1) Cho tác dụng với dung dịch nước brom (2) Cho tác dụng với dung dịch NaOH tới dư (3) Cho tác dụng với dung dịch NH3 từ từ đến dư Thứ tự thí nghiệm để xác định dung dịch CrCl3 A 1, B 2, C 2, 3, D 3, 2, Câu 38: Có gói bột: CuO, FeO, Fe3O4, MnO2, Ag2O, Fe + FeO Chỉ dùng thêm dung dịch HCl, nhận số gói đựng chất A B C D Câu 38b Có gói bột: CuO, FeO, Fe3O4, MnO2, Ag2O, Fe + FeO Để nhận gói bột, cần quan sát tượng A sụ tạo khí B tạo kết tủa C màu sản phẩm D A, B, C Câu 39: Thể tích dung dịch NaOH 0,05 M cần để chuẩn độ hết 50 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,02M H2SO4 0,01M A 30ml B 40ml C 50 ml D 60 ml Câu 40: Dùng thuốc thử sau phân biệt dung dịch Fe2(SO4)3 dung dịch Fe2(SO4)3 có lẫn FeSO4? A Dung dịch KMnO4/H2SO4 B Dung dịch NaOH C Dung dịch NH3 D Dung dịch Ba(OH)2 Câu 41: Cho dung dịch riêng rẽ, dung dịch chứa cation số: Al3, Fe3+, Zn2+, Cu2+ Có thể nhận cation Zn2+ dung dịch với tượng quan sát A tạo kết tủa, sau kết tủa tan thuốc thử dư B tạo kết tủa màu trắng C tạo kết tủa, kết tủa tan thuốc thử dư thành dung dịch không màu Chương 9: Nhận biết – Chuẩn độ - Hóa học môi trường D tạo kết tủa, kết tủa tan thuốc thử dư thành dung dịch không màu Câu 42: Bản chất phương pháp chuẩn độ axit-bazơ phản ứng A trao đổi B trung hòa C phân tích D oxi hóa-khử Câu 43: Hịa tan a gam FeSO 4.7H2O vào nước dung dịch X Khi chuẩn độ dung dịch X cần dùng 20 ml dung dịch KMnO 0,05M (có H2SO4 lỗng làm mơi trường) Giá trị a là(g) A 1,39 B 2,78 C 1,93 D 2,87 Câu 44: Có dung dịch chứa chất riêng rẽ sau: BaCl 2, Ba(HCO3)2, K2SO3, K2S, KCl Người ta cho dung dịch tác dụng với thuốc thử H2SO4 lỗng có tượng sau (1) khơng có tượng (2) tạo kết tủa (3) tạo khí khơng màu (4) tạo khí làm màu dung dịch brom (5) tạo khí, khí tạo kết tủa với dung dịch CuCl2 Hiện tượng xác định Ba(HCO3)2 A tạo kết tủa B tạo khí khơng màu C tạo khí, tạo kết tủa với dung dịch CuCl2 D tạo kết tủa khí khơng màu Câu 45: Có dung dịch HCl Na2CO3 Cách sau không xác định dung dịch ? A Đổ từ từ dung dịch vào dung dịch B Cho dung dịch tác dụng với dung dịch CaCl2 C Cho dung dịch tác dụng với dung dịch FeCl3 D Cho dung dịch tác dụng với dung dịch AgNO3 Câu 46: Hòa tan 1,0 gam quặng crom axit, oxi hóa Cr 3+ thành Cr2O72- Sau phân hủy hết lượng dư chất oxi hóa, pha loãng dung dịch thành 100 ml Lấy 20 ml dung dịch cho vào 25 ml dung dịch FeSO H2SO4 Chuẩn độ lượng dư FeSO4 hết 7,50 ml dung dịch K2Cr2O7 0,0150M Biết 25 ml FeSO tương đương với 35 ml dung dịch K 2Cr2O7 Thành phần % cro quặng A 10,725% B 21,45% C 4,29% D 2,145% Câu 47: Có mẫu kim loại: Ba, Mg, Al, Fe, Ag Để nhận kim loại Fe, số tượng tối thiểu quan sát A B C D Câu 48: Cho ion Na+, K+, NH4+, Ba2+, Al3+, Ca2+ Số ion nhận biết thử màu lửa A B C D Câu 49: Có lọ nhãn đựng dung dịch: NaNO 3, CuCl2, FeCl2, AlCl3, NH4Cl Có thể dùng dung dịch sau để nhận biết dung dịch trên? A Dung dịch NaOH B Dung dịch AgNO3 C Dung dịch H2SO4 D Dung dịch Na2CO3  ... CƠ Chương 9: Nhận biết – Chuẩn độ - Hóa học mơi trường Chương 9: Nhận biết – Chuẩn độ - Hóa học mơi trường CHƯƠNG 9: HOÁ HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ, XÃ HỘI, MƠI TRƯỜNG A LÍ THUYẾT I HÓA HỌC.. .Chương 9: Nhận biết – Chuẩn độ - Hóa học môi trường Trang Chương 9: Nhận biết – Chuẩn độ - Hóa học mơi trường NHẬN BIẾT CHẤT KHÍ Khí Thuốc thử - Q tím ẩm - H2S, CO, Mg,… Hiện tượng Hóa hồng... 2OH− → Cu(OH)2 ↓ Chương 9: Nhận biết – Chuẩn độ - Hóa học mơi trường C NHẬN BIẾT ION ÂM (ANION) Ion Thuốc thử OH− Quì tím Hiện tượng Phản ứng Hóa xanh Cl− ↓ trắng Cl− + Ag+ →AgCl↓ (hóa đen ngồi ánh