Tác dăng văi năăc Cr băn văi năăc và không khí do có lăp màng oxit răt măng, băn băo vă mă crom lên săt đă băo vă săt và dùng Cr đă chă tăo thép không gă.. Hăp chăt căa crom 1.[r]
(1)Trường THPT Tràm Chim Ngày sođn: Ngày dđy: Chăăng 7: SăT VÀ MăT Să KIM LOăI QUAN TRăNG Tiăt 52: SăT I Măc tiêu: Kiăn thăc: HS biăt - Vă trí, cău tăo nguyên tă căa săt - Tính chăt văt lí và hoá hăc căa săt Kă năng: - Viăt PTHH căa các phăn ăng minh hoă tính chăt hoá hăc căa săt - Giăi đăăc các bài tăp vă săt Thái ăă: II Chuăn bă: - Băng tuăn hoàn các nguyên tă hoá hăc - Dăng că, hoá chăt: bình khí O2 và bình khí Cl2 (điău chă trăăc), dây săt, đinh săt, dung dăch H2SO4 loãng, dung dăch CuSO4, ăng nghiăm, đèn căn, giá thí nghiăm, kăp săt,… III Phăăng pháp: ăàm thoăi + diăn giăng + thí nghiăm trăc quan IV Tiăn trình bài dăy: ăn ăănh lăp: Chào hăi, kiăm diăn Kiăm tra bài că: Không kiăm tra Bài măi: Tg Nđi dung Hođt đđng cđa giáo viên I Vă trí băng tuăn hoàn, cău hình electron nguyên tă - Ô thă 26, nhóm VIIIB, chu kì - Cău hình electron: 1s22s22p63s23p63d64s2 hay [Ar]3d64s2 Săt dă nhăăng electron ă phân lăp 4s tră thành ion Fe2+ và có thă nhăăng thêm electron ă phân lăp 3d đă tră thành ion Fe3+ Hoăt ăăng - GV dùng băng HTTH và yêu cău HS xác đănh vă trí căa Fe băng tuăn hoàn - HS viăt cău hình electron căa Fe, Fe2+, Fe3+; suy tính chăt hoá hăc că băn căa săt II Tính chăt văt lí: Là kim loăi màu trăng hăi xám, có khăi lăăng riêng lăn (d = 8,9 g/cm3), nóng chăy ă 15400C Săt có tính dăn điăn, dăn nhiăt tăt và có tính nhiăm HS nghiên cău SGK đă biăt đăăc nhăng tính chăt văt lí că băn căa săt Lop12.net Hođt đđng cđa hđc sinh - HS xác đănh vă trí căa Fe băng tuăn hoàn - HS viăt cău hình electron căa Fe, Fe2+, Fe3+; suy tính chăt hoá hăc că băn căa săt Hăc sinh trình bày chăt văt lí că băn căa săt (2) Trường THPT Tràm Chim tă III Tính chăt hoá hăc Hoăt ăăng Có tính khă trung bình - GV yêu cău HS xác 2+ Văi chăt oxi hoá yău: Fe → Fe + 2e đănh xem nào thì Văi chăt oxi hoá mănh: Fe → Fe3+ + săt thă oxi hoá thành 3e Fe2+, nào thì bă oxi hoá thành Fe3+ ? -Hãy tìm các thí dă đă Tác dăng văi phi kim minh hoă cho tính a) Tác dăng văi lău huănh 0 t0 +2 -2 chăt hoá hăc că băn Fe + S FeS căa săt - GV biău diăn các thí b) Tác dăng văi oxi +8/3 -2 0 +2 +3 t nghiăm: 3Fe + 2O2 Fe3O4 (FeO.Fe2O3) + Fe cháy khí O2 + Fe cháy khí Cl2 c) Tác dăng văi clo 2Fe + 3Cl2 t0 +1 -HS nghiên cău SGK tră lăi câu hăi Quan sát, giăi thích hiăn tăăng và viăt phăăng trình phăn ăng +3 -1 2FeCl3 Tác dăng văi dung dăch axit a) Văi dung dăch HCl, H2SO4 loãng +2 Fe + H2SO4 - Văi chăt oxi hoá yău: Fe → Fe2+ + 2e Văi chăt oxi hoá mănh: Fe → Fe3+ + 3e + Fe tác dăng văi dung dăch HCl và H2SO4 loãng FeSO4 + H2 b) Văi dung dăch HNO3 và H2SO4 ăăc, nóng - GV yêu cău HS hoàn -HS hoàn thành các PTHH: thành các PTHH: + Fe + HNO3 (l) → 3 + Fe + HNO3 (l) → + Fe + HNO3 (đ) → hăn, còn Fe bă oxi hoá thành Fe + Fe + HNO3 (đ) → + Fe + H2SO4 (đ) → +5 +3 +2 Fe + 4HNO3 (loãng) Fe(NO3)3 + NO + 2H2O + Fe + H SO (đ) → 5 6 Fe khă N hoăc S HNO3 hoăc H2SO4 đăc, nóng đăn să oxi hoá thăp Fe bđ thđ đđng bđi các axit HNO3 đđc, nguđi hođc H2SO4 đđc, nguđi Tác dăng văi dung dăch muăi +2 +2 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Tác dăng văi năăc 3Fe + 4H2O Fe + H2O t0 < 5700C 0 t > 570 C Fe3O4 + 4H2 FeO + H2 IV Trăng thái thiên nhiên - Chiăm khoăng 5% khăi lăăng vă trái đăt, đăng hàng thă hai các kim loăi (sau Al) - Trong tă nhiên săt chă yău tăn +2 +2 - HS viăt PTHH căa Fe + CuSO4 phăn ăng: Fe + CuSO4 - HS nghiên cău SGK đă biăt đăăc điău kiăn đă phăn ăng giăa Fe và H2O xăy Hoăt ăăng - GV cho HS nghiên cău SGK đă biăt đăăc trăng thái thiên nhiên căa săt Lop12.net 3Fe + 4H2O Fe + H2O FeSO4 + Cu t0 < 5700C t0 > 5700C HS nghiên cău SGK đă biăt đăăc trăng thái thiên nhiên căa săt (3) Trường THPT Tràm Chim tăi dăăi dăng hăp chăt có các quăng: quăng manhetit (Fe3O4), quăng hematit đă (Fe2O3), quăng hematit nâu (Fe2O3.nH2O), quăng xiđerit (FeCO3), quăng pirit (FeS2) - Có hemoglobin (huyăt cău tă) căa máu - Có các thiên thăch V Căng că: Các kim loăi nào sau đây đău phăn ăng văi dung dăch CuSO4 ? A Na, Mg, Ag B Fe, Na, Mg C Ba, Mg, Hg D Na, Ba, Ag Cău hình electron nào sau đây là căa ion Fe3+ ? A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 Cho 2,52g măt kim loăi tác dăng hăt văi dung dăch H2SO4 loãng, thu đăăc 6,84g muăi sunfat Kim loăi đó là A Mg B Zn C Fe D Al Ngâm măt lá kim loăi có khăi lăăng 50g dung dăch HCl Sau thu đăăc 336 ml H2 (đkc) thi khăi lăăng lá kim loăi giăm 1,68% Kim loăi đó là A Zn B Fe C Al D Ni VI Dăn dò: Bài tăp vă nhà: → trang 141 (SGK) Xem trăăc bài HăP CHăT CăA SăT Ngày sođn: Ngày dđy: Tiăt 53: HăP CHăT CăA SăT I Măc tiêu: Kiăn thăc: HS biăt: - Tính chăt hoá hăc că băn căa hăp chăt săt (II) và hăp chăt săt (III) - Cách điău chă Fe(OH)2 và Fe(OH)3 HS hiău: Nguyên nhân tính khă căa hăp chăt săt (II) và tính oxi hoá căa hăp chăt săt (III) Kă năng: - Tă cău tăo nguyên tă, phân tă và măc oxi hoá suy tính chăt - Giăi đăăc các bài tăp vă hăp chăt căa săt Thái ăă: Lop12.net (4) Trường THPT Tràm Chim II Chuăn bă: ăinh săt, mău dây đăng, dung dăch HCl, dung dăch NaOH, dung dăch FeCl3 III Phăăng pháp: ăàm thoăi + diăn giăng + thí nghiăm trăc quan IV Tiăn trình bài dăy: ăn ăănh lăp: Chào hăi, kiăm diăn Kiăm tra bài că: Tính chăt hoá hăc că băn căa săt là gì ? Dăn các PTHH đă minh hoă Bài măi: Tg Năi dung Hoăt đăng căa giáo viên Hoăt đăng căa hăc sinh I Hăp chăt săt (II) Hoăt ăăng 1: - Tính chăt hoá hăc Tính chđt hoá hđc cđ bđn cđa hđp - Em hãy cho biăt tính chđt sđt (II) là tính khđ că băn căa hăp chăt hoá hăc că băn 2+ 3+ Fe → Fe + 1e căa hăp chăt săt (II) là chăt săt (II) là tính khă gì ? Vì ? Fe2+ → Fe3+ + 1e GV yêu cău: Săt (II) oxit - HS nghiên cău tính a Tính chăt văt lí: (SGK) chăt văt lí căa săt (II) b Tính chăt hoá hăc +2 +5 +3 +2 t0 +2 +5 t0 3FeO + 10HNO3 (loãng) 3Fe(NO3)3 + NO +oxit 5H2O 3FeO + 10HNO3 (loãng) - HS viăt PTHH căa 3FeO +10H++ NO phăn ăng biău diăn + 3+ 3FeO +10H + NO →3Fe +NO+ 5H2O tính khă căa FeO c ăiău chă Dùng chăt khă CO t0 Fe2O3 + CO 2FeO + CO2 - GV giăi thiău cách khă Fe2O3 ă 500oC điău chă FeO GV yêu cău: Săt (II) hiăroxit - HS nghiên cău tính - HS quan sát hiăn a Tính chăt văt lí : (SGK) chăt văt lí căa săt (II) tăăng xăy và giăi b Tính chăt hoá hăc hiđroxit thích vì kăt tăa Thí nghiăm: Cho dung dăch FeCl2 + thu đăăc có màu trăng - GV biău diăn thí dung dăch NaOH xanh răi chuyăn dăn FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl nghiăm điău chă Fe(OH)2 sang màu nâu đă 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 c ăiău chă: ăiău chă điău kiăn không có không khí ăa să các muăi săt Muăi săt (II) (II) tan năăc, a Tính chăt văt lí : ăa să các muăi - HS nghiên cău tính săt (II) tan năăc, kăt tinh chăt văt lí căa muăi kăt tinh thăăng ă dăng ngăm săt (II) thăăng ă dăng ngăm năăc năăc Thí dă: FeSO4.7H2O; FeCl2.4H2O Lop12.net (5) Trường THPT Tràm Chim b Tính chăt hoá hăc GV yêu cău: +2 +3 -1 - HS lăy thí dă đă minh 2FeCl 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 2FeCl3 + Cl2 hăa cho tính chăt hoá c ăiău chă: Cho Fe (hoăc FeO; hăc căa hăp chăt săt Fe(OH)2) tác dăng văi HCl hoăc (II) Fe+2HCl →FeCl2 + H2 H2SO4 loãng GV giăi thiău Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 phăăng pháp điău chă FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O muăi săt (II) Vì dung dăch muăi Dung dăch muăi săt (II) điău săt (II) kém băn điău chă đăăc phăi dùng vì Vì dung dăch chă đăăc phăi dùng không khí să chuyăn dăn thành muăi muăi săt (II) điău chă săt (III) đăăc phăi dùng ? II Hăp chăt săt (III) Tính chđt hoá hđc đđc trđng cđa hđp Hoăt ăăng chđt sđt (III) là tính oxi hoá - Tính chăt hoá hăc Là tính oxi hoá Vì : 3+ 2+ Fe + 1e → Fe chung căa hăp chăt Fe3+ + 1e → Fe2+ Fe3+ + 2e → Fe Fe3+ + 2e → Fe săt (III) là gì? Vì ? GV yêu cău Săt (III) oxit - HS nghiên cău tính chăt a Tính chăt văt lí: (SGK) văt lí căa Fe2O3 b Tính chăt hoá hăc Fe2O3 là oxit bază - HS viăt PTHH căa Fe2O3 + HCl → Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O + 3+ phăn ăng đă Fe2O3 + H+ → Fe2O3 + 6H → 2Fe + 3H2O minh Fe2O3 là măt oxit Tác dăng văi CO, H2 t0 bază Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 +2 c ăiău chă 2Fe(OH)3 t0 +3 -1 Fe2O3 + 3H2O Fe3O3 có tă nhiên dăăi dăng quăng hematit dùng đă luyăn gang - GV giăi thiău phăn ăng nhiăt phân Fe(OH)3 đă điău chă Fe2O3 GV yêu cău: - HS tìm hiău tính chăt văt lí căa Fe(OH)3 SGK Săt (III) hiăroxit Fe(OH)3 là chăt răn, màu nâu đă, không tan năăc, dă tan dung dăch axit tăo thành dung dăch muăi săt(III) 2Fe(OH)3 +3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O ăiău chă: dung dăch kiăm + - GV ?: Chúng ta có thă dung dăch muăi săt (III) điău chă Fe(OH)3băng FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl phăn ăng hoá hăc nào ? Muăi săt (III) Lop12.net 2Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + 3H2O (6) Trường THPT Tràm Chim ăa să các muăi săt (III) tan năăc, kăt tinh thăăng ă dăng ngăm năăc Thí dă: FeCl3.6H2O; Fe2(SO4)3.9H2O Muăi săt (III) có tính oxi hoá, dă bă khă thành muăi săt (II) +3 +3 - HS nghiên cău tính chăt văt lí căa muăi săt (III) - HS quan sát hiăn - GV biău diăn thí tăăng xăy Giăi nghiăm: thích viăt PTHH căa + Fe + dung dăch FeCl3 phăn ăng + Cu + dung dăch FeCl3 +2 Fe + 2FeCl3 3FeCl2 Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 +2 +2 V Căng că: Viăt PTHH căa các phăn ăng quá trình chuyăn đăi sau: FeS2 (1) Fe2O3 (2) FeCl3 (3) Fe(OH)3 (4) Fe2O3 (5) FeO (6) FeSO4 (7) Fe Cho Fe tác dăng văi dung dăch H2SO4 loãng thu đăăc V lít H2 (đkc), dung dăch thu đăăc cho bay hăi đăăc tinh thă FeSO4.7H2O có khăi lăăng là 55,6g Thă tích khí H2 đã giăi phóng là A 8,19 B 7,33 C 4,48 D 3,23 Khă hoàn toàn 16g Fe2O3 băng khí CO ă nhiăt đă cao Khi sau phăn ăng đăăc dăn vào dung dăch Ca(OH)2 dă Khăi lăăng (g) kăt tăa thu đăăc là A 15 B 20 C 25 D 30 VI Dăn dò: Bài tăp vă nhà: → trang 145 (SGK) Xem trăăc bài HăP KIM CăA SăT Ngày sođn: Ngày dđy: Tiăt 54: HăP KIM CăA SăT I Măc tiêu: Kiăn thăc: HS biăt - Thành phăn, tính chăt và ăng dăng căa gang, thép - Nguyên tăc và quy trình săn xuăt gang, thép Kă năng: Giăi các bài tăp liên quan đăn gang, thép Thái ăă: II Chuăn bă: ăinh săt, mău dây đăng, dung dăch HCl, dung dăch NaOH, dung dăch FeCl3 Lop12.net (7) Trường THPT Tràm Chim III Phăăng pháp: ăàm thoăi + diăn giăng + thí nghiăm trăc quan IV Tiăn trình bài dăy: ăn ăănh lăp: Chào hăi, kiăm diăn Kiăm tra bài că: Tính chăt hoá hăc că băn căa hăp chăt săt (II) và săt (III) là gì ? Dăn các PTHH đă minh hoă Bài măi: Tg Năi dung Hoăt đăng căa giáo Hoăt đăng căa hăc sinh viên I Gang Hoăt ăăng -Hăp kim căa săt và Khái niăm: GV đăt hă thăng Gang là hăp kim căa săt và cacbon đó có tă – câu hăi: cacbon đó có tă – 5% 5% khăi lăăng cacbon, - Gang là gì ? khăi lăăng cacbon, ngoài còn ngoài còn có măt lăăng có măt lăăng nhă các nguyên nhă các nguyên tă Si, Mn, tă Si, Mn, S,… S,… Có loăi Phân loăi: Có loăi gang Gang xám: Chăa cacbon a) Gang xám: Chăa cacbon ă ă dăng than chì dăng than chì Gang xám đăăc dùng đă đúc bă máy, ăng dăn - Có măy loăi gang ? năăc, cánh căa,… GV bă sung, săa chăa nhăng chă - Gang trăng chăa ít b) Gang trăng chăa chính xác - Gang trăng chăa ít cacbon cacbon hăn và chă yău đănh nghăa và phân hăn và chă yău ă dăng ă dăng xementit (Fe3C) loăi vă gang căa HS xementit (Fe3C) - Gang trăng (có màu sáng hăn gang xám) đăăc dùng đă luyăn thép Khă quăng săt oxit Săn xuăt gang Hoăt ăăng băng than căc lò a) Nguyên tăc: Khă quăng săt GV nêu nguyên tăc cao oxit băng than căc lò cao săn xuăt gang b) Nguyên liău: Quăng săt oxit GV thông báo các Quăng săt oxit (thăăng quăng săt thăăng là hematit đă Fe2O3), than (thăăng là hematit đă Fe2O3), than căc và chăt chăy (CaCO3 dùng đă săn xuăt gang căc và chăt chăy (CaCO3 là: hematit đă (Fe2O3), hoăc SiO2) hoăc SiO2) hematit nâu (Fe2O3.nH2O) và manhetit (Fe3O4) c) Các phăn ăng hoá hăc xăy quá trình luyăn quăng thành gang Phăn ăng tăo chăt khă GV dùng hình vă 7.2 Phăn ăng tăo chăt Lop12.net (8) Trường THPT Tràm Chim CO t C + O2 CO2 + C t CO2 2CO Phăn ăng khă oxit săt - Phăn trên thân lò (4000C) 3Fe2O3 + CO t0 2Fe3O4 + CO2 - Phăn giăa thân lò (500 – 6000C) Fe3O4 + CO t0 trang 148 đă giăi thiău vă các phăn ăng hoá hăc xăy lò cao HS viăt PTHH căa các phăn ăng xăy lò cao FeO + CO 3FeO + CO2 CO2 + C t CO2 2CO Phăn ăng khă oxit săt - Phăn trên thân lò (4000C) 3Fe2O3 + CO Fe3O4 + CO t0 2Fe3O4 + CO2 t0 3FeO + CO2 Phăn dăăi thân lò(7008000C) Fe + CO2 Phăn ăng tăo xă (10000C) CaCO3 → CaO + CO2 CaO + SiO2 → CaSiO3 d) Să tăo thành gang (SGK) II Thép Khái niăm: Thép là hđp kim cđa sđt chđa tđ 0,01 – 2% khđi lđđng cacbon cùng vđi mđt sđ nguyên tđ khác (Si, Mn, Cr, Ni,…) Phân loăi a) Thép thăăng (thép cacbon) - Thép măm: Chăa không quá 0,1%C Thép măm dă gia công, đăăc dùng đă kép săi,, cán thành thép lá dùng chă tăo các văt dăng đăi săng và xây dăng nhà căa - Thép căng: Chăa trên 0,9%C, đăăc dùng đă chă tăo các công că, các chi tiăt máy nhă các vòng bi, vă xe băc thép,… b) Thép ăăc biăt: ăăa thêm vào măt să nguyên tă làm cho thép có nhăng tính chăt đăc biăt t0 C + O2 Phăn giăa thân lò (5006000C) - Phăn dăăi thân lò (700 – 8000C) t0 khă CO FeO + CO t0 Fe + CO2 Phăn ăng tăo xă (10000C) CaCO3 → CaO + CO2 CaO + SiO2 → CaSiO3 GV đăt hă thăng câu hăi: - Thép là gì ? - Có măy loăi thép ? GV bă sung, săa chăa nhăng chă chăa chính xác đănh nghăa và phân loăi vă thép căa HS và thông báo thêm: Hiăn có tăi 8000 loăi thép khác Hàng năm trên thă giăi tiêu thă că tă tăn gang thép Thép là hđp kim cđa sđt chđa tđ 0,01 – 2% khđi lđđng cacbon cùng vđi mđt sđ nguyên tđ khác (Si, Mn, Cr, Ni,…) - Thép măm: Chăa không quá 0,1%C - Thép căng: Chăa trên 0,9%C -Thép đăc biăt: ăăa thêm vào măt să nguyên tă làm cho thép có nhăng tính Lop12.net (9) Trường THPT Tràm Chim - Thép chăa 13% Mn răt căng, đăăc dùng đă làm máy nghiăn đá - Thép chăa khoăng 20% Cr và 10% Ni răt căng và không gă, đăăc dùng làm dăng că gia đình (thìa, dao,…), dăng că y tă - Thép chăa khoăng 18% W và 5% Cr răt căng, đăăc dùng đă chă tăo máy căt, găt nhă máy phay, máy nghiăn đá,… Săn xuăt thép a) Nguyên tăc: Giăm hàm lăăng các tăp chăt C, Si, S, Mn,…có thành phăn gang băng cách oxi hoá các tăp chăt đó thành oxit răi biăn thành xă và tách khăi thép b) Các phăăng pháp luyăn gang thành thép Phđđng pháp Bet-xđ-me Phđđng pháp Mac-tanh Phđđng pháp lò điđn chăt đăc biăt GV nêu nguyên tăc căa viăc săn xuăt Giăm hàm lăăng các tăp chăt C, Si, S, Mn,…có thép thành phăn gang GV dùng să đă đă giăi thiău các phăăng pháp luyăn thép, phân tích ău và nhăăc điăm căa măi phăăng pháp V Căng că: Nêu nhăng phăn ăng chính xăy lò cao Nêu các phăăng pháp luyăn thép và ău nhăăc điăm căa măi phăăng pháp Khă hoàn toàn 17,6g hăn hăp găm Fe, FeO, Fe3O4,Fe2O3 đăn Fe văa đă 2,24 lít CO (đkc) Khăi lăăng săt thu đăăc là A 15 B 16 C 17 D 18 VI Dăn dò: Bài tăp vă nhà: → trang 151 (SGK) Xem trăăc bài Ngày sođn: Ngày dđy: Tiết 55: CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM I Măc tiêu: Lop12.net (10) Trường THPT Tràm Chim Kiăn thăc: HS biăt: - Vă trí, cău tăo nguyên tă, tính chăt căa crom - Tính chăt căa các hăp chăt căa crom Kă năng: Viăt PTHH căa các phăn ăng biău diăn tính chăt hoá hăc căa crom và hăp chăt căa crom Thái ăă: II Chuăn bă: - Băng tuăn hoàn các nguyên tă hoá hăc - Dăng că, hoá chăt: Chén să, giá thí nghiăm, kăp ăng nghiăm, đèn - Tinh thă K2Cr2O7, dung dăch CrCl3, dung dăch HCl, dung dăch NaOH, tinh thă (NH4)2Cr2O7 III Phăăng pháp: ăàm thoăi + diăn giăng + thí nghiăm trăc quan IV Tiăn trình bài dăy: ăn ăănh lăp: Chào hăi, kiăm diăn Kiem tra bài că: Không kiăm tra Bài măi: Tg Năi dung Hoăt đăng căa giáo viên Hoăt đăng căa hăc sinh I Vă trí băng tuăn hoàn, Hoăt ăăng cău hình electron nguyên tă GV dùng băng tuăn - Ô 24, nhóm VIB, chu kì - Ô 24, nhóm VIB, hoàn và yêu cău HS xác - Cău hình electron: chu kì đănh vă trí căa Cr 2 6 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s hay - Cău hình electron: băng tuăn hoàn [Ar]3d 4s 1s22s22p63s23p63d54s1 HS viăt cău hình hay [Ar]3d54s1 electron nguyên tă căa Cr II Tính chăt văt lí - Crom là kim loăi màu trăng băc, HS nghiên cău tính có khăi lăăng riêng lăn (d = chăt văt lí căa Cr 0 7,2g/cm ), t nc = 1890 C SGK theo să - Là kim loăi căng nhăt, có thă hăăng dăn căa GV răch đăăc thuă tinh III Tính chăt hoá hăc Hoăt ăăng - Là kim loăi có tính khă mănh GV giăi thiău vă hăn săt tính khă căa kim loăi - Trong các hăp chăt crom có să Cr so văi Fe và các măc oxi hoá tă +1 → +6 (hay găp +2, oxi hoá hay găp căa +3 và +6) crom Tác dăng văi phi kim t0 t0 HS viăt PTHH căa 4Cr + 3O2 2Cr2O3 4Cr + 3O2 2Cr2O3 Lop12.net (11) Trường THPT Tràm Chim 2Cr + 3Cl2 2Cr + 3S t0 t 2CrCl3 Cr2S3 Tác dăng văi năăc Cr băn văi năăc và không khí có lăp màng oxit răt măng, băn băo vă mă crom lên săt đă băo vă săt và dùng Cr đă chă tăo thép không gă Tác dăng văi axit Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2 Cr không tác dăng văi dung dăch HNO3 hoăc H2SO4 đăc, nguăi IV Hăp chăt căa crom Hăp chăt crom (III) a) Crom (III) oxit – Cr2O3 Cr2O3 là chăt răn, màu lăc thăm, không tan năăc Cr2O3 là oxit lăăng tính Cr2O3+ 2NaOH(đăc)→ 2NaCrO2+H2O Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2 b) Crom (III) hiăroxit – Cr(OH)3 Cr(OH)3 là chăt răn, màu lăc xám, không tan năăc Cr(OH)3 là măt hiđroxit lăăng tính Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O Cr(OH)3+ 3HCl → CrCl3 + 3H2O Tính khă và tính oxi hoá: Do có să oxi hoá trung gian nên dung dăch văa có tính oxi hoá (môi trăăng axit) văa có tính khă (trong môi trăăng bază) 2CrCl3 + Zn → 2CrCl2 + ZnCl2 2Cr3+ + Zn → 2Cr2+ + Zn2+ 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O các phăn ăng giăa kim loăi Cr văi các phi kim O2, Cl2, S 2Cr + 3Cl2 2Cr + 3S t0 t 2CrCl3 Cr2S3 HS nghiên cău SGK đă tră lăi câu hăi sau: Vì Cr lăi băn văng văi năăc và không khí ? Cr băn văi năăc và không khí có lăp màng oxit răt măng, băn băo vă HS viăt PTHH căa các phăn ăng giăa kim loăi Cr văi các axit HCl và H2SO4 loãng Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 Cr +H2SO4 →CrSO4 +H2 Hoăt ăăng HS nghiên cău SGK đă Cr2O3 là chăt răn, màu tìm hiău tính chăt văt lăc thăm, không tan năăc lí căa Cr2O3 HS dăn các PTHH đă minh Cr2O3 Cr2O3+ 2NaOH(đăc)→ thă hiăn tính chăt Cr2O3 + 6HCl → lăăng tính HS nghiên cău SGK đă biăt tính chăt văt lí căa Cr(OH)3 Vì hăp chăt Cr3+ văa thă hiăn tính khă, văa thă hiăn tính oxi hoá ? HS dăn các PTHH đă minh hoă cho tính chăt đó căa hăp chăt Cr3+ Lop12.net Cr(OH)3 + NaOH → Cr(OH)3+ 3HCl → Do có să oxi hoá trung gian nên dung dăch văa có tính oxi hoá (môi trăăng axit) văa có tính khă (trong môi trăăng bază) (12) Trường THPT Tràm Chim 2CrO 2 + 3Br2 + 8OH‒ → 2CrO 24 + 6Br‒ + 4H2O Hăp chăt crom (VI) a) Crom (VI) oxit – CrO3 CrO3 là chăt răn màu đă thăm Là măt oxit axit CrO3 + H2O → H2CrO4 (axit cromic) 2CrO3 + H2O → H2Cr2O7 (axit đicromic) Có tính oxi hoá mănh: Măt să chăt hău că và vô că (S, P, C, C2H5OH) băc cháy tiăp xúc văi CrO3 b) Muăi crom (VI) Là nhăng hăp chăt băn - Na2CrO4 và K2CrO4 có màu vàng (màu căa ion CrO 24 ) - Na2Cr2O7 và K2Cr2O7 có màu da cam (màu căa ion Cr2 O 27 ) Các muăi cromat và đicromat có tính oxi hoá mănh +6 HS nghiên cău SGK đă biăt đăăc tính chăt văt lí căa CrO3 CrO3 + H2O → H2CrO4 HS viăt PTHH căa (axit cromic) phăn ăng giăa CrO3 2CrO3 + H2O → H2Cr2O7 (axit đicromic) văi H2O HS nghiên cău SGK đă viăt PTHH căa phăn ăng giăa K2Cr2O7 văi FeSO4 môi trăăng axit +6 +2 +3 +2 K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 +3 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O Trong dung dăch căa ion Cr2 O 27 2- Cr2O7 + H2O luôn có că ion CrO 24 ă trăng thái cân GV làm thí nghiăm biău Da cam băng văi nhau: diăn chuyăn dăch cân Cr2O72- + H2O 2CrO24- + 2H+ băng V Căng că: Viăt PTHH căa các phăn ăng quá trình chuyăn hoá sau: Cr (1) Cr2O3 (2) Cr2(SO4)3 (3) Cr(OH)3 (4) 2CrO24- + 2H+ Vàng Cr2O3 Khi đun nóng mol natri đicromat ngăăi ta thu đăăc 48g O2 và mol Cr2O3 Hãy viăt phăăng trình phăn ăng và xem natri đicromat đã bă nhiăt phân hoàn toàn chăa ? VI Dăn dò: Xem trăăc bài ăăNG VÀ HăP CHăT CăA ăăNG Ngày sođn: Ngày dđy: Lop12.net (13) Trường THPT Tràm Chim Tiết 56: ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG I Măc tiêu: Kiăn thăc: HS biăt: - Vă trí, cău hình electron nguyên tă tính chăt văt lí - Tính chăt và ăng dăng các hăp chăt căa đăng Kă năng: Viăt PTHH căa các phăn ăng dăng phân tă và ion thu găn minh hoă tính chăt hoá hăc căa đăng Thái ăă: II Chuăn bă: ăăng mănh (hoăc dây đăng), dd H2SO4 loãng, dd H2SO4 đăc, dd HNO3 loãng, dd NaOH, dd CuSO4, đèn căn, băng tuăn hoàn III Phăăng pháp: ăàm thoăi + diăn giăng + thí nghiăm trăc quan IV Tiăn trình bài dăy: ăn ăănh lăp: Chào hăi, kiăm diăn Kiăm tra bài că: Viăt PTHH căa các phăn ăng quá trình chuyăn hoá sau: Cr Tg (1) Cr2O3 Bài măi: Năi dung I Vă trí băng tuăn hoàn, cău hình electron nguyên tă - Ô thă 29, nhóm IB, chu kì - Cău hình electron: 1s22s22p63s23p63d104s1 hay [Ar]3d104s1 Trong các phăn ăng hoá hăc, Cu dă nhăăng electron ă lăp ngoài cùng và electron căa phân lăp 3d Cu → Cu+ + 1e Cu → Cu2+ + 2e → các hăp chăt, đăng có să oxi hoá là +1 và +2 II Tính chăt văt lí Là kim loăi màu đă, khăi lăăng riêng lăn (d = 8,98g/cm3), tnc = 10830C ăăng tinh khiăt tăăng đăi măm, dă kéo dài và dát măng, dăn nhiăt và dăn điăn tăt, chă kém băc và hăn hăn các kim loăi khác III Tính chăt hoá hăc: Là kim loăi (2) Cr2(SO4)3 (3) Cr(OH)3 (4) Cr2O3 Hoăt đăng căa giáo viên Hoăt ăăng GV dùng băng tuăn hoàn và yêu cău HS xác đănh vă trí căa Cu băng tuăn hoàn HS viăt cău hình electron nguyên tă căa Cu Tă cău hình electron đó em hãy dă đoán vă các măc oxi hoá có thă có căa Cu HS nghiên cău SGK đă tìm hiău tính chăt văt lí căa kim loăi Cu Lop12.net Hoăt đăng căa hăc sinh - Ô thă 29, nhóm IB, chu kì - Cău hình electron: 1s22s22p63s23p63d104s1 hay [Ar]3d104s1 Cu → Cu+ + 1e Cu → Cu2+ + 2e → các hăp chăt, đăng có să oxi hoá là +1 và +2 (14) Trường THPT Tràm Chim kém hoăt đăng, có tính khă yău Tác dăng văi phi kim HS dăa vào vă trí căa đăng dãy điăn t0 hoá đă dă đoán khă 2Cu + O2 2CuO phăn ăng căa t0 Cu + Cl2 CuCl2 kim loăi Cu GV biău diăn thí Tác dăng văi axit +6 +4 t0 Cu + 2H2SO4 (ñaëc) CuSO4 + SO2 + 2H2O nghiăm: Cu + H2SO4 → (nhăn biăt SO2 băng +5 +4 giăy quă tím ăm Cu + 4HNO3 (ñaëc) Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O HS quan sát rút kăt luăn và viăt PTHH và +5 +4 Cu + 4HNO3 (ñaëc) Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O phăăng trình ion thu găn căa phăn ăng IV Hăp chăt căa ăăng Hoăt ăăng ăăng (II) oxit HS nghiên cău SGK đă Chăt răn, màu đen,, không tan biăt đăăc tính chăt năăc văt lí căa CuO Là măt oxit bază HS viăt PTHH thă CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O hiăn tính chăt căa CuO Dă bă khă băi H2, CO, C thành qua các phăn ăng sau: Cu kim loăi đun nóng - CuO + H2SO4 → t0 - CuO + H2 → CuO + H Cu + H O t0 CuO + H2O Muăi ăăng (II) Dung dăch muăi đăng có màu xanh Thăăng găp là muăi đăng (II): CuCl2, CuSO4, Cu(NO3)2,… CuSO4.5H2O maøu xanh t0 +5 Cu + 4HNO3 (ñaëc) +5 Cu + 4HNO3 (ñaëc) CuO + H2SO4 CuO + H2 t0 2 ăăng (II) hiăroxit Cu(OH)2 là chăt răn màu xanh, không tan năăc Là măt bază Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + H2O Dă bă nhiăt phân Cu(OH)2 +6 Cu + 2H2SO4 (ñaëc) t0 HS nghiên cău SGK đă biăt đăăc tính chăt văt lí căa Cu(OH)2 HS nghiên cău SGK đă Là măt bază Cu(OH)2 + 2HCl → biăt đăăc tính chăt văt lí căa CuO Dă bă nhiăt phân GV biău diăn thí Cu(OH) t nghiăm điău chă Cu(OH)2 tă dd CuSO4 và dd NaOH Nghiên cău tính chăt căa Cu(OH)2 Thăăng găp là muăi HS nghiên cău SGK đă đăng (II): CuCl2, biăt đăăc tính chăt CuSO4, Cu(NO3)2,… t0 căa muăi đăng (II) CuSO4.5H2O CuSO4 + 5H2O maøu xanh CuSO4 + 5H2O maøu traéng Lop12.net maøu traéng + (15) Trường THPT Tràm Chim ăng dăng căa ăăng và hăp chăt căa ăăng Trên 50% săn lăăng Cu dùng làm dây dăn điăn và trên 30% làm hăp kim Hăp kim căa đăng nhă đăng thau (Cu – Zn), đăng băch (Cu – Ni),…Hăp kim đăng có nhiău ăng dăng công nghiăp và đăi săng nhă dùng đă chă tăo các chi tiăt máy, chă tăo các thiăt bă dùng công nghiăp đóng tàu biăn Hăp chăt căa đăng căng có nhiău ăng dăng Dung dăch CuSO4 dùng nông nghiăp đă chăa bănh măc săăng cho cà chua, khoai tây CuSO4 khan dùng đă phát hiăn dău văt căa năăc các chăt lăng CuCO3.Cu(OH)2 đăăc dùng đă pha chă săn vô că màu xanh, màu lăc GV cho HS nghiên cău SGK đă biăt đăăc nhăng ăng dăng quan trăng căa kim loăi Cu đăi săng HS nghiên cău SGK đă biăt đăăc nhăng ăng dăng quan trăng căa kim loăi Cu đăi săng V Căng că: Viăt cău hình electron nguyên tă căa đăng, ion Cu+, ion Cu2+ Cho 19,2g kim loăi M tác dăng văi dung dăch HNO3 loãng, dă thu đăăc 4,48 lít khí NO nhăt (đkc) Kim loăi M là A Mg B Cu C Fe D Zn Cho 7,68g Cu tác dăng hăt văi dung dăch HNO3 loãng thăy có khí NO thoát Khăi lăăng muăi nitrat sinh dung dăch là A 21,56g B 21,65g C 22,56g D 22,65g Có các dung dăch: HCl, HNO3, NaOH, AgNO3, NaNO3 Chă dùng thêm chăt nào sau đây đă nhăn biăt các dung dăch trên ? A Cu B dd Al2(SO4)3 C dd BaCl2 D dd Ca(OH)2 Có hăn hăp kim loăi: (1) Cu – Ag; (2) Cu – Al; (3) Cu – Mg Dùng dung dăch căa các căp chăt nào sau đây đă nhăn biăt các hăn hăp trên ? A HCl và AgNO3 B HCl và Al(NO3)3 C HCl và Mg(NO3)2 D HCl và NaOH Cho hăn hăp găm 0,1 mol Ag2O và 0,2 mol Cu tác dăng hăt văi dung dăch HNO3 loãng, dă Cô dung dăch sau phăn ăng thu đăăc hăn hăp muăi khan A Nung A đăn khăi lăăng không đăi thu đăăc chăt răn B có khăi lăăng là A 26,8g B 13,4g C 37,6g D 34,4g Lop12.net (16) Trường THPT Tràm Chim VI Dăn dò: Xem trăăc bài SƠ LƯỢC VỀ NIKEN, KẼM, CHÌ, THIẾC Ngày sođn: Ngày dđy: Tiết 57: SƠ LƯỢC VỀ NIKEN, KẼM, CHÌ, THIẾC I Măc tiêu bài hăc: Kiăn thăc: * HS biăt: - Vă trí căa Ag, Au, Ni, Zn, Pb, Sn băng tuăn hoàn - Tính chăt và ăng dăng căa Ag, Au, Ni, Zn, Pb, Sn Kă năng: - Viăt PTHH căa các phăn ăng dăng phân tă và ion thu găn xăy (nău có) cho tăng kim loăi Ag, Au, Ni, Zn, Pb, Sn tác dăng văi các dung dăch axit, văi các phi kim II Chuăn bă: GV: - Các mău kim loăi: Ag, Ni, Zn, Pb, Sn - Dung dăch HCl hoăc H2SO4 loãng - Băng HTTH nguyên tă hoá hăc III Phăăng pháp dăy hăc chă yău - ăàm thoăi + diăn giăng + thí nghiăm trăc quan IV Tiăn trình bài dăy: ăn ăănh lăp: Chào hăi, kiăm diăn Kiăm tra bài că: Không kiăm tra Bài măi: Tg Năi dung Hoăt đăng căa giáo viên Hoăt đăng căa hăc sinh Ô să 28, nhóm VIIIB, I Niken Hoăt ăăng 1 Vă trí băng tuăn hoàn GV: dùng băng tuăn hoàn và chu kì Ô să 28, nhóm VIIIB, chu kì cho HS xác đănh vă trí Tính chăt và ăng dăng căa Ni băng tuăn -Là kim loăi màu trăng Tính chăt văt lí: Là kim loăi màu hoàn băc, răt căng, khăi trăng băc, răt căng, khăi lăăng riêng lăn (d = lăăng riêng lăn (d = 8,9g/cm ) GV: Cho HS quan sát mău 8,9g/cm3) Tính chăt hoá hăc: Có tính khă Ni và nghiên cău thêm các tính -Có tính khă yău hăn yău hăn Fe, tác dăng đăăc văi chăt văt lí khác ă SGK Fe, tác dăng đăăc văi nhiău đăn chăt và hăp chăt, nhiău đăn chăt và không tác dăng văi H2 HS: viăt PTHH căa các 5000C hăp chăt, không tác phăn ăng Ni tác dăng 2Ni + O2 2NiO dăng văi H2 t0 văi O2 và Cl2 Ni + Cl2 NiCl2 Lop12.net (17) Trường THPT Tràm Chim Băn văi không khí và năăc ă nhiăt đă thăăng ăng dăng: - Dùng ngành luyăn kim Thép chăa Ni có đă băn cao vă măt că hăc và hoá hăc - Mă lên săt đă gă cho săt Trong công nghiăp hoá chăt, Ni đăăc dùng làm chăt xúc tác II Kăm Vă trí băng tuăn hoàn Ô să 30, nhóm IIB, chu kì Tính chăt và ăng dăng Tính chăt văt lí: Là kim loăi có màu lam nhăt Trong không khí ăm, kăm bă phă măt lăp oxit măng nên có màu xám Khăi lăăng riêng lăn (d = 7,13g/cm3), tnc = 419,50C ă trăng thái răn và các hăp chăt căa Zn không đăc Riêng hăi căa ZnO thì răt đăc Tính chăt hoá hăc: Là kim loăi hoăt đăng, có tính khă mănh hăn Fe 2Zn + O2 Zn + S t0 t0 Ni + Cl2 HS: nghiên cău ăng dăng căa Ni SGK ZnS 5000C t 2NiO NiCl2 - Dùng ngành luyăn kim Thép chăa Ni có đă băn cao - Mă lên săt đă gă cho săt Trong công nghiăp hoá chăt, chăt xúc tác Hoăt ăăng GV: dùng băng tuăn hoàn và cho HS xác đănh vă trí Ô să 30, nhóm IIB, chu căa Zn băng tuăn kì -Là kim loăi có màu lam hoàn nhăt Khăi lăăng GV: Cho HS quan sát mău riêng lăn (d = Zn và nghiên cău thêm các tính 7,13g/cm3), tnc = 419,50C chăt văt lí khác ă SGK -Riêng hăi căa ZnO thì răt đăc HS: viăt PTHH căa các phăn ăng Zn tác dăng văi O2 và S -Là kim loăi hoăt đăng, có tính khă mănh hăn Fe 2Zn + O2 2ZnO ăng dăng: Dùng đă mă (hoăc tráng) lên săt đă băo vă săt khăi bă gă Dùng đă chă tăo hăp kim nhă hăp kim văi Cu Dùng đă săn xuăt pin khô Măt să hăp chăt căa kăm dùng y hăc nhă ZnO dùng làm thuăc giăm đau dây thăn kinh, chăa bănh eczema, bănh ngăa,… III Chì 2Ni + O2 Zn + S t0 t0 2ZnO ZnS -Dùng đă mă (hoăc tráng) lên săt đă băo HS: nghiên cău ăng dăng vă săt khăi bă gă căa Zn SGK Dùng đă chă tăo hăp kim Dùng đă săn xuăt pin khô Trong y hăc nhă ZnO dùng làm thuăc giăm đau dây thăn kinh, chăa bănh eczema, bănh ngăa,… Hoăt ăăng Lop12.net (18) Trường THPT Tràm Chim Vă trí băng tuăn hoàn Ô să 82, nhóm IVA, chu kì Tính chăt và ăng dăng Tính chăt văt lí: Là kim loăi màu trăng hăi xanh, khăi lăăng riêng lăn (d = 11,34g/cm3), tnc = 327,40C, măm Tính chăt hoá hăc: 2Pb + O2 Pb + S t0 t 2PbO PbS ăng dăng: - Chì và các hăp chăt căa chì đău răt đăc - Chă tăo các băn căc ăcquy, vă dây cáp, đău đăn và dùng đă chă tăo thiăt bă băo vă khăi tia phóng xă IV Thiăc Vă trí băng tuăn hoàn Ô să 50, nhóm IVA, chu kì Tính chăt và ăng dăng Tính chăt văt lí: - Là kim loăi màu trăng băc, khăi lăăng riêng lăn (d = 7,92g/cm3), măm, dă dát măng, tnc = 2320C - Tăn tăi dăăi dăng thù hình là thiăc trăng và thiăc xám Tính chăt hoá hăc: Sn + 2HCl SnCl2 + H2 Sn + O2 t0 SnO2 GV: dùng băng tuăn hoàn và cho HS xác đănh vă trí căa Pb băng tuăn hoàn GV: Cho HS quan sát mău Zn và nghiên cău thêm các tính chăt văt lí khác ă SGK HS: viăt PTHH căa các phăn ăng Pb tác dăng văi O2 và S -Ô să 82, nhóm IVA, chu kì -Là kim loăi màu trăng hăi xanh, khăi lăăng riêng lăn (d:11,34g/cm3), tnc 327,40C, măm 2Pb + O2 Pb + S t0 t 2PbO PbS - Chì và các hăp chăt căa chì đău răt đăc HS: nghiên cău ăng - Chă tăo các băn dăng căa Pb SGK căc ăcquy Hoăt ăăng GV: dùng băng tuăn hoàn và Ô să 50, nhóm IVA, chu cho HS xác đănh vă trí kì căa Sn băng tuăn - Là kim loăi màu trăng hoàn băc, khăi lăăng GV: Cho HS quan sát mău riêng lăn (d = Sn và nghiên cău thêm các tính 7,92g/cm3), măm, dă dát măng, tnc :2320C chăt văt lí khác ă SGK - Tăn tăi dăăi dăng thù hình là thiăc trăng và thiăc xám HS: viăt PTHH căa các Sn + 2HCl phăn ăng Sn tác dăng t0 văi HCl và O2 Sn + O2 SnO2 ăng dăng: Phă lên bă măt căa săt đă gă (săt tây) dùng công nghiăp thăc phăm Lá thiăc măng (giăy thiăc) dùng tă điăn Hăp kim Sn – Pb (tnc HS: nghiên cău ăng dăng = 1800C) dùng đă hàn SnO2 đăăc dùng căa Sn SGK làm men công nghiăp găm să và làm thuă tinh mă Hoăt ăăng 5: Lop12.net -Phă lên bă măt căa săt đă gă (săt tây) dùng công nghiăp thăc phăm SnO2 đăăc dùng làm men công nghiăp găm să và làm thuă tinh mă (19) Trường THPT Tràm Chim Căng că Dày kim loăi nào sau đây săp xăp các kim loăi đúng theo thă tă tính khă tăng dăn ? A Pb, Ni, Sn, Zn B Pb, Sn, Ni, Zn C Ni, Sn, Zn, Pb D Ni, Zn, Pb, Sn Săt tây là săt đăăc phă lên bă măt băi kim loăi nào sau đây ? A Zn B Ni C Sn D Cr * BTVN: 5, 6, 7, 8, 9/ 219 Ngày sođn: Ngày dđy: Tiăt 58: LUYăN TăP: TÍNH CHăT HOÁ HăC CăA SăT VÀ HăP CHăT QUAN TRăNG CăA SăT I Măc tiêu: Kiăn thăc: HS hiău: - Vì săt thăăng có să oxi hoá +2 và +3 - Vì tính chăt hoá hăc că băn căa hăp chăt săt (II) là tính khă, căa hăp chăt săt (III) là tính oxi hoá Kă năng: Giăi các bài tăp vă hăp chăt căa săt Thái ăă: II Chuăn bă: Các bài tăp có liên quan đăn săt và hăp chăt căa săt III Phăăng pháp: ăàm thoăi + diăn giăng + thí nghiăm trăc quan IV Tiăn trình bài dăy: ăn ăănh lăp: Chào hăi, kiăm diăn Kiăm tra bài că: Nêu nhăng phăn ăng chính xăy lò cao Bài măi: Hoăt ăăng căa thăy và trò Năi dung kiăn thăc Hoăt ăăng 1: HS tră lăi câu Bài 1: Viăt cău hình electron căa Fe, Fe2+ hăi và Fe3+ Tă đó hãy cho biăt tính chăt hoá hăc că băn căa săt là gì ? Lop12.net (20) Trường THPT Tràm Chim Bài 2: Hoàn thành các PTHH căa phăn ăng theo să đă sau: FeCl2 (2) Fe (3) (4) (6) (5) FeCl3 (1) HS văn dăng các kiăn thăc đã hăc đă hoàn thành PTHH căa các phăn ăng theo să đă bên GV quan sát, theo dăi, giúp đă HS hoàn thành các PTHH căa phăn ăng Giăi (1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2) FeCl2 + Mg → MgCl2 + Fe (3) 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 (4) 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 (5) 2FeCl3 + 3Mg → 3MgCl2 + 2Fe (6) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Bài 3: ăiăn CTHH căa các chăt vào nhăng chă trăng và lăp các PTHH sau: a) Fe + H2SO4 (đăc) → SO2 + … b) Fe + HNO3 (đăc) → NO2 + … c) Fe + HNO3 (loãng) → NO + … Hoăt ăăng d) FeS + HNO3 → NO + Fe2(SO4)3 + … HS dăa vào các kiăn thăc đã Giăi hăc đă hoàn thành các phăn ăng a) 2Fe + 6H2SO4 (đăc) → Fe2(SO4)3 + GV lău ý HS phăn ăng (d) có 3SO2 + 6H2O nhiău phăăng trình phân tă b) Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + nhăng có cùng chung phăăng trình 3H2O ion thu găn c) Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O d) FeS + HNO3 → Fe2(SO4)3 + NO + Fe(NO3)3 + H2O Bài 4: Băng phăăng pháp hoá hăc, hãy phân GV đăt câu hăi: Các kim loăi biăt mău hăp kim sau: Al – Fe, Al – Cu măi căp có să giăng và khác và Cu – Fe nhă thă nào vă măt tính Giăi chăt hoá hăc ? Cho mău hăp kim trên tác dăng văi HS phân biăt măi căp kim dung dăch NaOH, mău nào không thăy loăi dăa vào tính chăt hoá hăc săi băt khí là mău Cu – Fe că băn căa chúng Cho mău còn lăi vào dung dăch HCl dă, mău nào tan hăt là mău Al – Fe, mău nào không tan hăt là mău Al – Cu Bài 5: Măt hăn hăp băt găm Al, Fe, Cu Hãy trình bày phăăng pháp hoá hăc đă tách riêng tăng kim loăi tă hăn hăp đó Viăt PTHH căa các phăn ăng Lop12.net (21)