phuong-phap-giai-bai-toan-nhiet-nhom file-word-co-loi-giai

Phương pháp giải tốn nhiệt nhơm (Đề 1) - Cơ Bài Cho phương trình phản ứng: to (1) 2Al + 3FeO �� � Al2O3 + 3Fe o t (2) 2Al + Cr2O3 �� � Al2O3 + 2Cr o t (3) 4Al + 3O2 �� � 2Al2O3 o t (4) 2Al + 3CuO �� � Al2O3 + 3Cu dpnc (5) 2Al2O3 ��� � 4Al + 3O2 (6) Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2 to (7) 8Al + 3Fe3O4 �� � 4Al2O3 + 9Fe o t (8) 4Al +3C �� � Al4C3 Trong phản ứng trên, phản ứng phản ứng nhiệt nhôm? A 1, B 1, 2, 4, C 1, 2, 3, 4, 7, D Tất phản ứng Bài Phản ứng nhiệt nhôm Al oxit sắt sau: to 2yAl + 3FexOy �� � yAl2O3 + 3xFe Hãy cho biết ứng dụng quan trọng phản ứng thực tế ? A Dùng để điều chế kim loại sắt phương pháp nhiệt luyện B Dùng để điều chế Al2O3 C Dùng để sản xuất hợp kim Al D Hàn nhiệt nhôm ứng dụng nối đường ray tàu hỏa Bài Hỗn hợp X gồm FeO Al có tỉ lệ mol tương ứng 2:3 Thực phản ứng nhiệt nhơm X (khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp gồm: A Al2O3 Fe B Al2O3, Fe C Al, Fe Al2O3 D Al, Fe, FeO Al2O3 Bài Nung hỗn hợp gồm 10,8 gam Al 16,0 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí), sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn Y Khối lượng kim loại Y là: A 5,6 gam B 22,4 gam C 11,2 gam D 16,6 gam Bài Có 22,3 gam hỗn hợp X gồm bột Fe2O3 Al Nung X khơng có khơng khí tới phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp Y Hồ tan Y HCl dư 5,6 lít khí (đktc) Khối lượng Al có hh X A 8,1 B 9,3 C 6,3 D 6,75 Bài Hỗn hợp X gồm: Fe2O3, Cr2O3, Al2O3 Cho 20,708 gam X vào dung dịch NaOH đặc (dư), sau kết thúc phản ứng thu 8,16 gam chất rắn Mặt khác để khử hồn tồn 20,708 gam X cần dùng 5,4 gam Al Khối lượng Al2O3 20,708 gam X A 4,998 gam B 5,100 gam C 5,202 gam D 7,448 gam Bài Trộn 0,81 gam bột Al với hỗn hợp bột Fe2O3 CuO đốt nóng (khơng có khơng khí) hỗn hợp X Hịa tan hồn tồn X dung dịch HNO3 đun nóng, V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 0,224 B 0,672 C 2,24 D 6,72 Bài Nung hỗn hợp bột gồm Al Fe2O3 bình kín thời gian thu hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Al Hòa tan hết X dung dịch HNO3 dư thu 1,344 lít (đktc) khí NO (là sản phẩm khử nhất) Khối lượng Al hỗn hợp đầu là: A 0,54 gam B 0,27 gam C 1,62 gam D 0,81 gam Bài Cho 16,0 gam Fe2O3 tác dụng với m gam Al (ở nhiệt độ cao) thu hỗn hợp chất rắn X Cho X tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu 7,84 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m (biết phản ứng xảy hoàn toàn) A 2,7 B 6,3 C 8,1 D 5,4 Bài 10 Nhiệt nhôm m gam hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí hiệu suất 100%) thu hỗn hợp rắn Y Nếu cho X tác dụng H2SO4 lỗng dư thoất 6,72 lit khí cịn cho Y tác dụng hết HCl 5,6 lít khí (các thể tích đo đktc) Giá trị m là: A 12 B 26,8 C 13,4 D 22,4 Bài 11 Nung hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3 hỗn hợp Y (hiệu suất 100%) Hòa tan hết Y HCl dư 2,24 lít khí (đktc), lượng Y cho phản ứng với dung dịch NaOH dư thấy 8,8 gam rắn Z Khối lượng (gam) Al Fe2O3 X là: A 2,7 ; 11,2 B 2,7 ; 1,12 C 5,4 ; 1,12 D 5,4 ; 11,2 Bài 12 Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 ; 69,6 gam Fe3O4 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 114,5 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V A 34,72 B 24,64 C 28,00 D 30,24 Bài 13 Hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 Fe Để khử hoàn toàn 16,0 gam X thành Fe cần dùng vừa đủ 5,4 gam bột Al Hòa tan hỗn hợp thu sau phản ứng nhiệt nhôm dung dịch HCl thấy V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V A 2,24 B 8,96 C 6,72 D 4,48 Bài 14 Hỗn hợp X gồm 0,56 gam Fe ; 16 gam Fe2O3 a (mol) Al nung nhiệt độ cao khơng có khơng khí hỗn hợp Y Nếu cho Y tan H2SO4 loãng V (lít) khí cho Y tác dụng với NaOH dư thu 0,25V lít khí Giá trị a A 0,1233 B 0,2466 C 0,12 D 0,3699 Bài 15 Thực phản ứng nhiệt nhôm Al Cr2O3 điều kiện khơng có khơng khí, sau phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp X có khối lượng 43,9 gam Chia X làm phần Cho phần tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu 1,68 lít khí (đktc) Phần phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch HCl 1M (lỗng, nóng) Giá trị V A 1,15 B 1,00 C 0,65 D 1,05 Bài 16 Có hỗn hợp bột X gồm Al, Fe2O3, Fe3O4 (có số mol) Đem nung 41,9 gam hỗn hợp X nhiệt độ cao điều kiện khơng có khơng khí thu hỗn hợp Y Hòa tan Y dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu V lít khí SO2 (là sản phẩm khử đktc) Giá trị V là: A 5,60 lít B 4,48 lít C 8,96 lít D 11,20 lít Bài 17 Trộn hỗn hợp bột Al Cr2O3 nung bình kín khơng có khơng khí đến phản ứng xảy hồn toàn thu hỗn hợp chất rắn X Chia X làm phần Phần tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M thấy có khí bay Phần đem tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 lỗng, nóng, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là: A 13,44 B 4,48 C 3,36 D 6,72 Bài 18 Trộn 0,54 gam bột Al với hỗn hợp bột Fe2O3 CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhôm nhiệt độ cao điều kiện khơng khí thu hỗn hợp rắn X Hịa tan X dung dịch HNO3 thu 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO2 NO Biết phản ứng xảy hoàn toàn Tỉ khối Y so với H2 là: A 20 B 22 C 23 D 21 Bài 19 Cho 44,56 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 tác dụng vừa đủ với Al nhiệt độ cao (phản ứng nhiệt nhôm) thu 57,52 gam chất rắn Nếu cho lượng X tác dụng hoàn toàn với CO dư (nung nóng) thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 21,52 B 33,04 C 32,48 D 34,16 Bài 20 Thực phản ứng nhiệt nhôm 50,85 gam hỗn hợp X chứa Al, CuO, Fe3O4 có số mol điều kiện khơng có khơng khí, sau thời gian thu hỗn hợp X Cho X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu V lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị V là: A 3,36 B 2,24 C 6,72 D 1,12 Bài 21 Thực phản ứng nhiệt nhôm 10,8 gam Al với a gam FeO (phản ứng khơng hồn tồn) Sau phản ứng, hịa tan hồn tồn hỗn hợp chất rắn sau phản ứng dung dịch NaOH thu dung dịch X chất rắn Y Thổi từ từ đến dư khí CO2 qua dung dịch X thu kết tủa có khối lượng là: A 15,6 gam B 31,2 gam C 11,7 gam D Không xác định Bài 22 Khử 20 gam Fe2O3 có chứa 20% tạp chất trơ bột nhôm Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm 75% Khối lượng sắt thu sau phản ứng là: A 11,2 gam B 8,4 gam C 14 gam D 10,5 gam Bài 23 Trộn 2,7 gam Al vào 20 gam hỗn hợp Fe2O3 Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X Hoà tan X dung dịch HNO3 dư thu 8,064 lít NO2 (đktc) sản phẩm khử Phần trăm khối lượng Fe2O3 hỗn hợp ban đầu là: A 69,6% B 52,50% C 47,50% D 30,40% Bài 24 Trộn 21,6 gam bột Al với 69,6 gam bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện khơng có khơng khí Hồ tan hồn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng dung dịch H2SO4 lỗng (dư) thu 21,504 lít khí H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm A 80% B 70% C 60% D 90% Bài 25 Nung nóng 10 gam hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) thu hỗn hợp Y Cho Y tan hết dung dịch HNO3 loãng dư thu 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Phần trăm khối lượng Fe2O3 X A 73% B 72% C 64% D 50% Bài 26 Nung 5,54 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, CuO Al đến phản ứng hoàn toàn hỗn hợp rắn Y Hòa tan hết Y dung dịch HCl dư lượng H2 sinh tối đa 0,06 mol Nếu cho Y vào dung dịch NaOH dư thấy cịn 2,96 gam chất rắn khơng tan % khối lượng Al X A 29,24% B 24,37% C 19,50% D 34,11% Bài 27 Nung Al Fe3O4 nhiệt độ cao (khơng có khơng khí, phản ứng xảy hồn tồn) thu hỗn hợp X Nếu cho X tác dụng với dung dịch KOH dư thu 0,672 lít khí (đktc) thấy có 0,1 mol KOH tham gia phản ứng % khối lượng Al hỗn hợp ban đầu là: A 27,95% B 23,68% C 72,05% D 76,32% Bài 28 Trộn 10,8 gam bột Al với 32,48 gam Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhơm Hồ tan hồn tồn hỗn hợp chất rắn sau phản ứng dung dịch H2SO4 dư thu 10,752 lít H2 đktc Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm: A 85,71% B 80,00% C 89,96% D 93,35% Bài 29 Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al Cr2O3 điều kiện khơng có khơng khí Sau thời gian thu 21,95 gam hỗn hợp X Chia X thành hai phần Cho phần vào lượng dư dung dịch HCl lỗng nóng, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Hịa tan phần vào lượng dư dung dịch NaOH đặc nóng thu 1,68 lít H2 (đktc) Biết phản ứng phần phần xảy hoàn toàn Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là: A 30,0% B 60,0% C 75,0% D 37,5% Bài 30 Hỗn hợp X gồm Al Fe3O4 Nung hỗn hợp X nhiệt độ cao thu hỗn hợp Y Chia Y làm phần nhau: • Phần cho vào dung dịch NaOH lấy dư, sau phản ứng thu 1,344 lít khí (đktc) • Phần hòa tan hết 310 ml dung dịch H2SO4 1M (lỗng) thu 3,36 lít khí (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm ( Giả sử Fe3O4 bị khử Fe) A 60% B 66,67% C 75% D 80% ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Phản ứng nhiệt nhôm phản ứng Al oxi kim loại đứng sau nhôm nên phản ứng nhiệt nhôm là: 1,2,4 Câu 2: Đáp án D Hỗn hợp bột nhôm kim loại (Al) bột sắt oxit Hỗn hợp có đặc điểm: sau điểm hoả xảy phản ứng tự toả nhiệt với hiệu ứng nhiệt phản ứng lớn, nâng nhiệt độ hệ đến nhiệt độ nóng chảy sắt kim loại đến 3500 độ C Phần nhôm oxit thành xỉ bề mặt sắt lỏng Lợi dụng phản ứng để thực trình hàn kim loại, đầu nối ray đường xe lửa, xe điện bánh sắt, → Đáp án đáp án D Câu 3: Đáp án C nFeO : nAl = : → Al dư → Sau phản ứng thu hỗn hợp gồm Fe; Al2O3; Al Câu 4: Đáp án D Như vậy, Fe2O3 hết, Al dư 0,4-0,1.2=0,2 mol Tóm lại, Y có 0,1 mol Al, 0,2 mol Fe 0,1 mol Al2O3 Khối lượng kim loại: Câu 5: Đáp án C Đặt số mol Fe2O3 x, số mol Al y * Nếu Al dư (y>2x) Chất rắn Y gồm Al dư, Al2O3 Fe * Nếu Al hết (Y < 2x ) Y gồm Al2O3, Fe2O3 Fe Câu 6: Đáp án B Khi phản ứng với NaOH Cr2O3 Al2O3 có phản ứng Chất rắn Fe2O3 Câu 7: Đáp án B Ta thấy, trình có Al đổi số oxi hóa => Đáp án B Câu 8: Đáp án C Ta thấy, q trình có Al đổi số oxi hóa => Đáp án C Câu 9: Đáp án C Như có Al dư => Đáp án C Câu 10: Đáp án C Nhận thấy, lượng H2 chênh lệch Fe sinh Al (tuy số mol Fe nhường 2e Al nhường 3e nên tạo chênh lệch H2) => Đáp án C Câu 11: Đáp án A * Nếu Al dư Y gồm Fe, Al2O3 Al dư Như chất rắn Fe *Nếu Fe2O3 dư Y gồm Al2O3, Fe Fe2O3 dư => Đáp án A Câu 12: Đáp án C Như vậy, Al dư sau phản ứng => Đáp án C Câu 13: Đáp án D O X chuyển hết Al2O3 => Đáp án D Câu 14: Đáp án B Do tác dụng với NaOH thu khí nên có Al dư, vậy, Fe2O3 phản ứng hết Fe tạo thành: =>Đáp án B Câu 15: Đáp án A Do tác dụng với NaOH thu H2 nên Al dư (lưu ý Cr không tác dụng với NaOH) Như vậy, phần có chất Câu 16: Đáp án B hỗn hợp Y Y + H2SO4 đặc, nóng → V (l) SO2 • Bản chất tốn q trình oxi hóa khử Theo bảo tồn electron → nSO2 = (3 × 0,1 + 0,1) : = 0,2 mol → VSO2 = 0,2 × 22,4 = 4,48 lít → Đáp án đáp án B Câu 17: Đáp án D • rắn X 1/2 X + 0,3 mol NaOH → ↑H2 1/2 X + HNO3 → V ↑NO • Sau phản ứng thu Cr; Aldư (nếu có) Đặt CTC hai kim loại M 2M + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ nM = nNaOH = 0,3 mol • M + HNO3 → M(NO3)2 + NO + H2O Theo bảo tồn electron × nM = × nNO → nNO = 0,3 mol → VNO = 0,3 × 22,4 = 6,72 lít → Đáp án đáp án D Câu 18: Đáp án D • 0,02 mol Al + rắn X X + HNO3 → 0,04 mol hỗn hợp Y gồm NO2 (x mol) NO (y mol) • Bản chất tốn q trình oxi hóa khử Theo bảo tồn electron ta có : × nAl = × nNO + × nNO2 → 3x + y = × 0,02 Mà nNO + nNO2 = x + y = 0,04 → x = 0,01 mol; y = 0,03 mol → Câu 19: Đáp án B → Đáp án đáp án D Chọn B Câu 20: Đáp án C Câu 21: Đáp án B BT Al: Câu 22: Đáp án B mFe2O3 = 20 × 80% = 16 gam → nFe2O3 = 16 : 160 = 0,1 mol → nFe = 0,1 × × 75% = 0,15 mol → Sau phản ứng mFe = 0,15 × 56 = 8,4 gam → Đáp án đáp án B Câu 23: Đáp án D Ta thấy, q trình có Al Fe3O4 thay đổi số oxi hóa => Đáp án D Câu 24: Đáp án A Giả sử có x mol Fe3O4 phản ứng Các chất lại sau phản ứng: => Đáp án A Câu 25: Đáp án A Ta thấy, q trình có Al HNO3 thay đổi số oxi hóa => Đáp án A Câu 26: Đáp án A Nếu Al khơng dư Trong Y có Fe tác dụng với HCl Dễ thấy, lượng Al không đủ để phản ứng với Fe3O4 tạo 0,06 mol Fe Như vậy, trường hợp loại * Nếu Al dư Đặt số mol Fe3O4, CuO, Al phản ứng Al dư x, y, z, t Ta có hệ: => Đáp án A Câu 27: Đáp án A Sau phản ứng thu X + KOH → 0,03 mol H2 → Al dư nKOH phản ứng = 0,1 mol Al2O3 + 2KOH → 2KAlO2 + H2O (*) 2Aldư + 2KOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (**) nAl dư = 2/3 nH2 = 2/3 × 0,03 = 0,02 mol → nKOH (**) = 0,02 mol → nKOH (*) = 0,08 mol → nAl2O3 = 0,04 mol → ∑nAl = 0,1 mol; nFe3O4 = 0,03 mol → Câu 28: Đáp án A → Đáp án đáp án A Chọn A Câu 29: Đáp án C Cr khơng tác dụng với NaOH đặc H tính theo Chọn C Câu 30: Đáp án C Al + Fe3O4 –––to–→ Y % Phần : Vì hỗn hợp Y tác dụng với NaOH sinh khí → chứng tỏ Y chứa Al dư → nAl = 2nH2 : = 0,04 mol Phần 2: Chất tác dụng với H2SO4 sinh khí gồm Fe Al Bảo tồn electron → 2nH2 = 3nAl + 2nFe → 0,15 = 0,04 + 2nFe → nFe = 0,09 mol 8Al + 3Fe3O4 –––to–→ 9Fe + 4Al2O3 Có nFe = 0,09 mol → nAl2O3 = 0,04 mol Có nH2SO4 = 4nFe3O4 + 3nAl2O3 + 1,5nAl + nFe → nFe3O4 dư = = 0,01 mol Bảo toàn nguyên tố Fe → nFe3O4 ban đầu = + 0,01 = 0,04 mol Bảo toàn nguyên tố Al → nAl ban đầu = 0,04 + 0,04 = 0,16 mol Vì > → hiệu suất phản ứng tính theo Fe3O4 →H= 100% = 75% Đáp án C Phương pháp giải tốn nhiệt nhơm (Đề 1) - Nâng Cao Bài Nung hỗn hợp (Al, Fe2O3) điều kiện khơng có khơng khí Để nguội hỗn hợp sau phản ứng nghiền nhỏ, trộn chia thành phần Phần có khối lượng nhiều phần 59 gam Cho phần tác dụng với NaOH dư thu 40,32 lít 60,48 lít H2 (đktc) Biết hiệu suất phản ứng 100% Khối lượng Al hỗn hợp đầu là: A 135 gam B 220,5 gam C 270 gam D 101,25 gam Bài Thực phản ứng nhiệt nhơm (trong điều kiện khơng có khơng khí, hiệu suất 100%) với 9,66 gam hỗn hợp X gồm Al oxit sắt, thu hỗn hợp rắn Y Hòa tan Y dung dịch NaOH dư, sau phản ứng xẩy hoàn toàn thu dung dịch Z, chất khơng tan T 0,03 mol khí Sục CO2 đến dư vào dung dịch Z, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi 5,1 gam chất rắn Công thức oxit sắt khối lượng hỗn hợp X A Fe3O4 ; 2,76 gam B Fe3O4 ; 6,96 gam C FeO ; 7,20 gam D Fe2O3 ; 8,00 gam Bài X hỗn hợp chứa Al sắt oxit FexOy Sau phản ứng nhiệt nhôm mẫu X thu 92,35 gam chất rắn Y Hòa tan Y dung dịch NaOH dư thấy có 8,4 lít (đktc) khí bay cịn lại phần khơng tan Z Hịa tan 1/4 lượng chất Z H2SO4 đặc nóng, thấy tiêu tốn 60 gam H2SO4 98% Số mol Al2O3 có chất rắn Y là: A 0,14 mol B 0,40 mol C 0,44 mol D 0,20 mol Bài Thực phản ứng nhiệt nhôm 53,6 gam hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 điều kiện khơng có khơng khí, sau phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp chât rắn Y Lấy toàn Y cho tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, dư, thấy 22,4 lít H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng 100% Thành phần phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X là: A 20,15% B 40,3% C 59,7% D 79,85% Bài Nung nóng m gam hỗn hợp Al FexOy (trong mơi trường khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư 0,03 mol H2, dung dịch Y 4,48 gam chất rắn không tan Cho từ từ dung dịch HCl vào Y đến thu lượng kết tủa lớn nhất, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi 5,1 gam chất rắn Giá trị m công thức Fe xOy A 11,2 ; Fe3O4 B 9,1 ; Fe2O3 C 8,5 ; FeO D 10,2 ; Fe2O3 Bài Nung a gam hỗn hợp bột Al Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng hồn tồn hỗn hợp rắn X Chia X thành phần : - Phần : Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư 0,15 mol H2 - Phần : Cho tác dụng với dung dịch HCl dư 0,55 mol H2 dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH dư khơng khí, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi b gam chất rắn Z Giá trị a, b A 45,5 ; 32,0 B 91,0 ; 32,0 C 59,0 ; 14,4 D 77,5 ; 37,1 Bài Hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 Lấy 85,6 gam X đem nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm, sau thời gian thu m gam chất rắn Y Chia Y làm phần nhau: => Phần 1: Cho vào dung dịch NaOH dư thấy thoát 3,36 lít khí (đktc) cịn lại m1 gam chất khơng tan => Phần 2: Hịa tan hết dung dịch HCl thấy 10,08 lít khí (đktc) Thành phần chất rắn Y gồm chất ? A Al, Fe2O3, Fe, Al2O3 B Al, Fe, Al2O3 C Fe, Al2O3 D Fe2O3, Fe, Al2O3 Bài Hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 có khối lượng mol trung bình hỗn hợp M1 Thực phản ứng nhiệt nhôm với hiệu suất H%, sau phản ứng thu hỗn hợp Y có khối lượng mol trung bình M Quan hệ M1 M2 là: A M1 > M2 B M1 = M2 C M2 = H.M1 D M1 < M2 Bài Nung nóng hỗn hợp gồm bột Al bột Fe3O4 môi trường khơng có khơng khí (phản ứng hồn tồn) Các chất sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch NaOH (dư), thu 6,72 lít khí H2 (đktc), lượng chất tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng (dư) thu 26,88 lít khí H2 (đktc) % khối lượng Al Fe3O4 hỗn hợp đầu là: A 43,69%; 56,31% B 27,95%; 72,05% C 21,85%; 78,15% D 60,81%; 39,19% Bài 10 Nung m gam hỗn hợp X gồm bột Al Fe3O4 nhiệt độ cao sau thời gian thu chất rắn Y Để hồ tan hết Y cần V lít dung dịch H2SO4 0,7M loãng Sau phản ứng thu dung dịch Z 9,846 lít khí (27oC; 1,5 atm) Cho NaOH dư vào Z kết tủa T Nung T chân không đến khối lượng không đổi thu 44 gam chất rắn E Khử hoàn toàn E H2 dư thu 11,7 gam nước Hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm thể tích V A 75%; lít B 80%, lít C 75%; 1,7 lít D 80%, 1,7 lít Bài 11 Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong môi trường khơng khí) đến phản ứng xảy hồn toàn, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng (dư), sinh 3,08 lít khí H2 (đktc); - Phần tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh 0,84 lít khí H2 (đktc) Giá trị m A 22,75 B 29,43 C 29,40 D 21,40 Bài 12 Hỗn hợp X gồm bột Al Fe2O3 Lấy 85,6 gam X đem đun nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm, sau thời gian m gam hỗn hợp rắn Y Chia Y thành phần : - Phần : Hòa tan dung dịch NaOH dư thấy thoát 3,36 lít khí H2 (ở đktc) - Phần : Hịa tan dung dịch HCl dư thấy thoát 10,08 lít khí H2 (ở đktc) Phần trăm khối lượng Fe Y A 18,0% B 19,62% C 39,25% D 40,0% Bài 13 Hỗn hợp X gồm 0,56 gam Fe, 16 gam Fe2O3 m gam Al Nung X nhiệt độ cao (khơng có khơng khí), sau kết thúc phản ứng hỗn hợp Y Nếu cho Y tan dung dịch H2SO4 lỗng dư thu được V1 (lít) khí, cho Y tan hết dung dịch NaOH dư thu V2 lít khí (các thể tích khí đo điều kiện) Biết V1 : V2 = Khoảng giá trị m là: A 0,54 < m < 2,70 B 2,7 < m < 5,4 C 0,06 < m < 6,66 D 0,06 < m < 5,4 Bài 14 Thực phản ứng nhiệt nhôm m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3 hỗn hợp Y (H = 100%) Chia Y thành phần Hoà tan phần H2SO4 lỗng dư, thu 1,12 lít khí (đktc) Cho phần vào dung dịch NaOH dư khối lượng chất không tan 4,4 gam Giá trị m A 6,95 B 13,9 C 8,42 D 15,64 Bài 15 Cho hỗn hợp X gồm Al Cr2O3 Nung 52,35 gam X điều kiện khơng có khơng khí thời gian thu hỗn hợp Y Chia Y làm phần nhau: Phần I: cho vào dung dịch NaOH lỗng, dư thấy có 20,4 gam chất rắn khơng tan thu 0,84 lít khí(đktc) Phần II: tác dụng dung dịch HCl dư, đun nóng thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 3,08 lít B 2,8 lít C 5,04 lít D 3,92 lít Bài 16 Trộn 6,48 gam Al với 16 gam Fe2O3 Thực phản ứng nhiệt nhôm thu chất rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 1,344 lit H2 (điều kiện tiêu chuẩn) Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm A 100% B 80% C 75% D 85% Bài 17 Thực phản ứng nhiệt nhôm Al Cr 2O3 điều kiện khơng có khơng khí, sau phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp X có khối lượng 43,9 gam Chia X làm phần nhau: - Cho phần tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu 1,68 lít khí (đktc) - Phần phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch HCl 1M (lỗng, nóng) Giá trị V A 1,15 B 1,00 C 0,65 D 1,05 Bài 18 Đốt nóng hỗn hợp gồm bột nhơm Fe3O4 mơi trường khơng có khơng khí (xảy phản ứng nhiệt nhơm, hiệu suất 100%) Các chất sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch NaOH (dư), thu 6,72 lít khí H2 (đktc), lượng chất tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu 26,88 lít khí H2 (đktc) Khối lượng bột nhôm Fe3O4 hỗn hợp đầu A 54 gam 69,6 gam B 54 gam 34,8 gam C 27 gam 69,6 gam D 27 gam 34,8 gam Bài 19 Thực phản ứng nhiệt nhôm 6,48 gam Al với 17,6 gam Fe2O3 Chỉ có phản ứng nhơm khử oxit kim loại tạo kim loại Đem hòa tan chất rắn sau phản ứng nhiệt nhôm dung dịch xút dư kết thúc phản ứng, thu 1,344 lít H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là: A 100% B 90,9% C 83,3% D 70% Bài 20 Nung 21,4 gam hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 (phản ứng nhiệt nhôm), thu hỗn hợp Y Cho Y tác dụng hết với dd HCl dư dd Z Cho Z tác dụng với dd NaOH dư kết tủa T Nung T khơng khí đến khối lượng không đổi thu 16 gam chất rắn Khối lượng Al Fe2O3 hỗn hợp X A 5,4 gam 16 gam B 6,4 gam 16gam C 4,4 gam 17 gam D 7,4 gam 14 gam ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A Cho 59 gam hỗn hợp phản ứng với NaOH thu Gọi số mol Al2O3 hỗn hợp x Câu 2: Đáp án B Có khí phản ứng với NaOH nên Al dư Câu 3: Đáp án B Như vậy, Y có Al2O3, Al dư, Fe chưa phản ứng Trong Z có Fe Để hịa tan hết Z cần: Câu 4: Đáp án B * Nếu Al dư Y gồm Al2O3 x mol, Fe y mol Al dư z mol Ta có hệ * Nếu Fe2O3 dư Y gồm Fe, Al2O3 Fe2O3 dư Câu 5: Đáp án B Câu 6: Đáp án B Phần 1: Phần 2: Y phản ứng với NaOH thu kết tủa Fe(OH)3, nung đến khối lượng không đổi thu Fe2O3 Câu 7: Đáp án A Trong Y có Al dư, Fe, Fe2O3 dư, Al2O3 Phần 1: Phần 2: Như vậy, Y gồm có Al, Fe2O3, Fe, Al2O3 Câu 8: Đáp án B Do khối lượng bảo tồn, số mol trước sau khơng đổi nên khối lượng mol trung bình khơng đổi, nên Chọn B Câu 9: Đáp án B % % Chọn B Câu 10: Đáp án B Hiệu suất tính theo Al:% Chọn B Câu 11: Đáp án A Do phản ứng với NaOH có khí nên Al dư Phần 2: Phần 1: Câu 12: Đáp án C Lượng Fe2O3 chưa phản ứng: Câu 13: Đáp án C % Số mol Fe tạo thành sau phản ứng nhiệt nhôm: +) Hiệu suất 100% nên Vậy Câu 14: Đáp án B PT: 2Al + Fe2O3 > 2Fe + Al2O3 (1) Do cho phần tác dụng với dd NaOH dư thu chất rắn mà khí => Chứng tỏ phản ứng nhiệt nhôm Al hết Phần 1: nH2 = nFe= 0,05 mol => mFe =2,8 < m cr( phần 2)= 4,4 =>Fe2O3 dư Từ (1) => nAl = nFe =0,05 ; nFe2O3 pứ = 1/2nFe= 0,025 mol Phần 2: nFe2O3 dư = (4,4 -2,8)/160= 0,01 mol => Khối lượng phần = 0,05.27 + (0,025+ 0,01).160 = 6,95 gam => m = 6,95 = 13,9 gam Câu 15: Đáp án A Phần I: Có tạo khí nên sau phản ứng cịn Al Chất rắn khơng tan: Phần II: Câu 16: Đáp án A Vậy hiệu suất 100% Câu 17: Đáp án A Trong hỗn hợp X có Al dư, Al2O3 Cr Trong nửa hỗn hợp X: Câu 18: Đáp án C Phản ứng nhiệt nhôm xảy hồn tồn, thu chất rắn, tác dụng với NaOH dư tạo khí H2 nên Al dư Fe3O4 chuyển hết Fe Tất phản ứng liên quan: tử PTPW thứ tính số mol Al dư 0,2 mol biết tổng H2 tạo pt (3) (4) nên suy số mol Fe 0,9 mol Vậy số mol Al 0,2 + 0,8 = mol số mol Fe3O4 0,3 mol Vậy khối lượng A Fe3O4 27 gam 69,6 gam Ta chọn C Câu 19: Đáp án B Chọn B Câu 20: Đáp án A Do cho Z qua NaOH dư nên hợp chất Al bị tạo phức hết Nung T khơng khí nên chất rắn thu phải Fe2O3