400 câu ôn tập kim loại kiềm kiềm thổ nhôm file word (có lời giải chi tiết)

Ôn tập Kim loại kiềm – Kiềm thổ – Nhôm - Đề Bài Hỗn hợp A gồm Fe kim loại M (có hóa trị khơng đổi) Chia 5,56g Hỗn hợp A làm hai phần phần (1) hoà tan hết dung dịch HCl 1,568 lít H2 (đktc) Cho phần (2) tác dụng với dung dịch HNO3 nóng, dung thu 1,344 lít khí NO (đktc) Kim loại M là: A Zn B Al C Mg D Cu Bài Hòa tan hết m gam bột Al vào dung dịch HNO3 nóng thu Hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO Giá trị m là: A 13,5 g B 1,35 g C 8,10 g D 10,8 g Bài Hòa tan hồn tồn 28,6 g Hỗn hợp nhơm sắt oxit vào dung dịch HCl dư thấy có 0,45 mol H2 Thành phần phần trăm với khối lượng nhôm sắt oxit là: A 60% 40% B 18,88% 81,12% C 50% 50% D 28,32% 71,68% Bài Cho 5,34 gam AlCl3 vào 100 ml dung dịch NaOH có nồng độ C (mol/lít), thu 2,34 gam kết tủa trắng Trị số C là: A 0,9M B 1,3M C 0,9M 1,2M D (a), (b) Bài Trong dự đốn đây, dự đốn khơng đúng: A Cho Mg vào dung dịch CuSO4, thấy dung dịch bị nhạt màu xanh lớp bề mặt Mg có màu đỏ B Cho từ từ Ca kim loại vào nước, thấy Ca tan có sủi bọt khí khơng màu, lúc sau có vẩn đục màu trắng C Cho Sr vào dung dịch CuSO4, thấy dung dịch bị nhạt màu xanh lớp bề mặt Sr có màu đỏ D Cho Ba vào dung dịch CuSO4, thấy Ba tan, xuất bọt khí khơng màu có kết tủa Bài Hòa tan hồn tồn m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N2O 0,01 mol khí NO (phản ứng khơng tạo NH4NO3) Giá trị m bằng: A 13,5 gam B 1,35 gam C 0,81 gam D 8,1 gam Bài Lấy hỗn hợp gồm a gam Ba b gam Al cho vào nước dư thu 8,96 l khí H2 (đktc) Nếu lấy hỗn hợp cho vào dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 12,32 l khí H2(đktc); a, b có giá trị tương ứng là: A a = 54,8 gam, b = 4,05 gam B a = 18,8375 gam, b = 10,8 gam C a = 13,7 gam, b = 8,1 gam D a = 75,35 gam, b = 5,4 gam Bài Từ Al2O3 điều chế nhôm phương pháp sau tốt nhất: A Điện phân nóng chảy Al2O3 B Điện phân nóng chảy Al2O3 có mặt criolit C Khử Al2O3 CO H2 (to) D Hòa tan Al2O3 dung dịch HCl, điện phân dung dịch AlCl3 Bài Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp 9,75g Zn 2,7g Al vào 200ml dd chứa đồng thời HNO3 2,5M H2SO4 0,75M thu đuợc (NO sản phẩm khử nhất) dd X gồm muối Cô cạn dd X thu khối lượng muối khan? A 39.25g B 45.45 C 12.92 D 30.3 Bài 10 Cho phản ứng sau 2Al + 3MgSO4→ Al2(SO4)3+3Mg Al + 6HNO3(đặc nguội) → Al(NO3)3+3NO2+3H2O 2Al + 3Cu(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Cu 2Al +Fe2O3→ Al2O3+2Fe Cu + FeSO4 → CuSO4 + Fe Số phản ứng A B C D Bài 11 6,5 gam hỗn hợp X có kim loại kiềm A kim loại B hoá trị tan hết H2O, dd Y 2,2176 lit H2 ( 27,3 0C, atm) Chia Y phần Cô cạn phần 4,06 gam chất rắn Phần cho tác dụng với 200ml HCl 0,35 M kết tủa E Kim loại A, B A Na, Mg B K, Mg C K, Zn D K, Ca Bài 12 Cho 38,775 gam hỗn hợp bột Al AlCl3 vào lượng vừa đủ dung dịch NaOH thu dung dịch A (kết tủa vừa tan hết) 6,72 lít H2 (đktc) Thêm 250ml dung dịch HCl vào dung dịch A thu 21,84 gam kết tủa Nồng độ M dung dịch HCl : A 1,12M 2,48M B 2,24M 2,48M C 1,12M 3,84M D 2,24M 3,84M Bài 13 Hỗn hợp X gồm Na Al , có tỉ lệ mol tương ứng 1:2 Thí nghiệm 1: cho X vào nước (dư) , sinh V1 lít khí Thí nghiệm : cho X vào dung dịch NaOH , dư sinh V2 lít khí thể tích đo điều kiện mối quan hệ V2 V1 ? A V2=V1 B V2=2V1 C V2=1.75V1 D V2=1.5V1 Bài 14 Các dung dịch ZnSO4 AlCl3 không màu Để phân biệt dung dịch dùng dung dịch chất sau A NaOH B HCl C HNO3 D NH3 Bài 15 Cho 4,65 gam hỗn hợp Al Zn tác dụng với HNO3 lỗng dư, thu 2,688 lít khí NO ( đktc) Khối lượng kim loại hỗn hợp là? A 1,4 gam 2,25 gam B 1,35 gam 3,3 gam C 2,7 gam 1,95 gam D 2,05 gam 2,6 gam Bài 16 Có sẵn a gam dung dịch NaOH 45%, cần pha trộn cần pha trộn thêm gam dung dịch NaOH 15% để dung dịch NaOH 20%? A 15a gam B 12a gam C 5a gam D a gam Bài 17 Điều nói điện phân nóng chảy MgCl2 : A Ở cực âm, ion Mg2+ bị khử B Ở cực dương, ion Mg2+ bị oxi hóa C Ở cực dương, nguyên tử Mg bị oxi hóa D Ở cực dương, nguyên tử Mg bị khử Bài 18 Cho phản ứng: Al + HNO3 + Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O Hệ số cân chất phản ứng : A ; ; ; ; B ; 10 ; ; ; C ; 30 ; ; ; 15 D ; 30 ; ; ; Bài 19 Tại miếng nhôm (đã cạo màng bảo vệ Al2O3) khử H2O chậm khó lại khử H2O dễ dàng dung dịch kiềm mạnh ? A Vì Al có tính khử so với kim loại kiềm kiềm thổ B Vì Al kim loại tác dụng với dung dịch kiềm C Vì nước Al tạo lớp màng bảo vệ Al(OH)3 Lóp màng bị tan dung dịch kiềm mạnh D Vì Al kim loại có hiđroxit lưỡng tính Bài 20 Trong cốc nước có chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol HCO3- Biểu thức liên hệ a, b, c, d A a + b = c + d B 3a + 3b = c + d C 2a + 2b = c + d D 1/2(a+b) = c + d Bài 21 Nhơm phản ứng với tất chất dãy sau đây? A dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 đặc nguội, dung dịch NaOH B dung dịch H2SO4 loãng, dung dịch AgNO3, dung dịch Ba(OH)2 C dung dịch Mg(NO3)2, dung dịch CuSO4, dung dịch KOH D dung dịch ZnSO4, dung dịch Na[Al(OH)4], dung dịch NH3 Bài 22 Cho chậm giọt dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 Ta nhận thấy: A a) Có tượng sủi bọt khí CO2 ngay, hết Na2CO3 Vì HCl axit mạnh đẩy CO2 khỏi muối cacbonat muối axit yếu H2CO3 B b) Khơng có xuất bọt khí cho từ từ dung dịch HCl nên tạo muối axit NaHCO3 C c) Lúc đầu chưa thấy xuất bọt khí, sau lúc, dùng nhiều HCl, thấy bọt khí D d) Tất khơng phụ thuộc vào yếu tố có đun nóng dung dịch thí nghiệm hay khơng, khơng đun nóng dung dịch khơng thấy xuất bọt khí Bài 23 Hấp thụ V lít CO2(đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch X.Khi cho CaCl2 dư vào dung dịch X thu kết tủa dung dịch Y,đun nóng Y lại thấy có kết tủa xuất hiện.Gía trị V A V < 1,12 B 2,24 < V < 4,48 C 1,12 < V < 2,24 D Đáp án khác Bài 24 Cho 11,15 gam hỗn hợp kim loại gồm Al kim loại kiềm M vào nước Sau phản ứng thu dung dịch B và 9,52 lít khí (ở đktc) Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch B để thu lượng kết tủa lớn Lọc cân kết tủa 15,6 gam Kim loại kiềm : A Li B K C Na D Rb Bài 25 Hấp thụ hoàn tồn 6,72 lít CO2 (đktc) 250 ml dung dịch KOH x mol/l, thu dung dịch A Nhỏ từ từ đến hết 200 ml dung dịch HCl 0,5M vào dung dịch A thấy có 1,12 lít khí (đktc) thoát Giá trị x là: A 1,5 B 1,4 C 1,2 D 0,4 Bài 26 Hoà tan hoàn toàn 4,24g Na2CO3 vào nước thu dung dịch A Cho từ từ đến hết giọt 20g dung dịch HCl nồng độ 9,125% vào A khuấy Thể tích khí CO2 sinh đktc là: A 0,224lít B 0,56lít C 2,24lít D 5,6lít Bài 27 Cho dung dịch chứa a mol Ca(HCO3)2 vào dung dịch chứa a mol Ca(HSO4)2 Hiện tượng quan sát là: A sủi bọt khí B vẩn đục C sủi bọt khí vẩn đục D vẩn đục, sau trở lại Bài 28 Thực thí nghiệm sau : (I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2 (III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn (IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3 (V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3 (VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Các thí nghiệm điều chế NaOH là: A II, III VI B I, II VI C II, V VI D I, IV V Bài 29 Một hỗn hợp X gồm Na, Al Fe (với tỉ lệ mol Na Al tương ứng 5:4) tác dụng với H2O dư thu V lít khí, dung dịch Y chất rắn Z Cho Z tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư 0,25V lít khí (các khí đo điều kiện) Thành phần % theo khối lượng Fe hỗn hợp X là: A 34,8% B 33,43% C 14,4% D 20,07% Bài 30 Nung 75 gam đá vơi (có chứa 20% tạp chất trơ) nhiệt độ cao, cho tồn lượng khí thoát hấp thụ hết vào 0,5 lit dung dịch NaOH 1,8M, biết hiệu suất phản ứng nhiệt phân đạt 95% Khối lượng muối thu sau phản ứng bao nhiêu? A 50,4g NaHCO3 34,98 g Na2CO3 B 53 g NaHCO3 24,98 g Na2CO3 C 20,16 g NaHCO3 34,98 g Na2CO3 D 16,8g NaHCO3 42,4g Na2CO3 Bài 31 Phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O có hệ số cân là: A 4, 12, 4, 6, B 8, 30, 8, 3, C 6, 30, 6, 15, 12 D 9, 42, , 7, 18 Bài 32 Cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch K2CO3 có tượng sau đây? A Có kết tủa trắng B Có kết tủa vàng nhạt C Có kết tủa đỏ tăng dần đến cực đại tan hết D Có kết tủa trắng có sủi bọt khí Bài 33 Dãy sau gồm chất tác dụng với bột Al? A O2, dd Ba(OH)2, dd HCl B dd Na2SO4, dd NaOH, Cl2 C H2, I2, dd HNO3 đặc nguội, dd FeCl3 D dd FeCl3, dd H2SO4 đặc nguội, dd KOH Bài 34 Cặp chất sau phản ứng với cho sản phẩm khí? A Na2CO3 AlCl3 B NaHSO4 BaCl2 C NaHCO3 NaOH D NH4Cl AgNO3 Bài 35 Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu kết tủa cần có tỉ lệ: A a:b = 1:4 B a:b < 1:4 C a:b = 1:5 D a:b > 1:4 Bài 36 Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch HNO3 lỗng, dư đến phảnứng hồn tồn thu dung dịch Y (khơng có NH4NO3 sinh ra) hỗn hợp khí X (ở đktc) gồm NO; N2O với khối lượng 10,44g thể tích 7,168 lít Cơ cạn dung dịch Y thu gam chất rắn khan (tính theo m) : A m+101,68 gam B m+79,36 gam C m+52,08 gam D m+78,12 gam Bài 37 Hoà tan hết 7,8 gam hỗn hợp bột Mg, Al 400 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,5M H2SO4 0,75M thu dung dịch X 8,96 lít khí H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X thu lượng muối khan A 35,9 gam B 43,7 gam C 100,5 gam D 38,5 gam Bài 38 Cho 200 ml dung dịch X chứa ion NH4+ , K+ , SO42- , Cl- với nồng độ tương ứng 0,5M , 0,1M , 0,25M , 0,1M Biết dung dịch X điều chế cách hoà tan muối vào nước Khối lượng muối lấy A 6,6g (NH4)2SO4 7,45g KCl B 6,6g (NH4)2SO4 1,49g KCl C 8,7g K2SO4 5,35g NH4Cl D 3,48g K2SO4 1,07g NH4Cl Bài 39 Hoà tan hoàn toàn (riêng lẻ) m1 gam Al v m2 gam Zn dd H2SO4 loãng thu thể tích H2 Vậy tỉ lệ m1:m2 bằng: A 27 : 65 B 13,5 : 65 C 18 : 32,5 D 18 : 65 Bài 40 Cho hỗn hợp Na, Al vào nước dư thu 4,48 lit H2 (đktc) dung dịch X chứa chất tan Sục CO2 dư vào dung dịch X thu gam kết tủa ? A 15,6 gam B 10,4 gam C 7,8 gam D 3,9 gam ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Gọi số mol Fe M 2,78 gam a b.Gọi hóa trị M x ta có: Phần 1: Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 a a + x+ 2M + 2xH = 2M + xH2 b bx/2 Từ số lít khí H2 bay ta có phương trình: 2a + bx = 0,14 (1) Phần 2: enhận = (1,344/22,4)*3 = 0,18 mol enhường = 3a + bx Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 3a + bx = 0,18 (2) Từ (1) (2) ta có a = 0,04 mol => mFe (trong 1/2A) = 2,24g => mM (trong 1/2A) = 2,78 - 2,24 = 0,54g Từ đó: bx = 0,06 = >(0,54/M)x = 0,06 => M/x = Chỉ có Al phù hợp Câu 2: Đáp án B N+5 + 4e = N+1 0,12 0,03 +5 N + 3e = N+2 0,03 0,01 Al - 3e = Al3+ Số mol e nhường tổng số mol e nhận = 0,12 + 0,03 = 0,15 mol => nAl = 0,15/3 = 0,05 mol = > m = 0,05.27 = 1,35 (gam) Câu 3: Đáp án D Câu 4: Đáp án D Nếu chưa có kết tủa tan Nếu có kết tủa tan: Câu 5: Đáp án C Chọn đáp án C vì: Phương án A: Do Mg phản ứng với CuSO4 theo phương trình: Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu xanh ko màu đỏ Nên Cho Mg vào dung dịch CuSO4, thấy dung dịch bị nhạt màu xanh lớp bề mặt Mg có màu đỏ Phương án B:Do Ca kim loại tan nước phản ứng với nước theo pt: Ca + H2O  Ca(OH)2 + H2 vẩn đục khí ko màu Nên phản ứng phản ứng với nước tạo bọt khí ko màu H2 Ca(OH)2 chất tan nên lúc sau xuất vẩn đục Phương án D: Bari phản ứng với nước Ca tạo Ba(OH) tạo bọt khí ko màu bay ra.Nhưng sau Ba(OH)2 lại phản ứng với CuSO4 tạo kết tủa trắng BaSO4 Đáp án C: Sr kim loại kiềm thổ có phản ứng với nước nhiệt độ thường.Nó phản ứng với nước tạo Sr(OH)2 sau phản ứng với CuSO4 làm nhạt màu xanh CuSO4 ko tạo Sr mà tạo kết tủa trắng SrSO4 Cu(OH)2 Câu 6: Đáp án B Bảo toàn e: => Đáp án B Câu 7: Đáp án C Do thể tích khí thu khác nên Al chưa tan hết phản ứng đầu Đặt số mol Ba x => Đáp án C Câu 8: Đáp án B Đáp án A: cách tốn chi phí nhiệt độ nóng chảy Al2O3 Đáp án B: cách tốt criolit làm giảm đáng kể nhiệt độ nóng chảy Al2O3 Đáp án C: CO H2 không khử Al2O3 Đáp án D: dung dịch AlCl3 khó điện phân có tính thăng hoa Câu 9: Đáp án B Axit vừa hểt =>Đáp án B Câu 10: Đáp án B sai Mg đứng trước Al dãy điện hóa nên đẩy Mg khỏi muối sai Al thụ động với HNO3 đặc nguội Câu 11: Đáp án C • 6,5g X gồm kim loại kiềm A (x mol), kim loại B (y mol) hóa trị + H2O → ddY + 0,09 mol H2↑ → Hai kim loại tan hết 1/2Y cô cạn 4,06 gam chất rắn 1/2Y + 0,07 mol HCl → ↓E → B kim loại lưỡng tính • 2A + 2H2O → 2AOH + H2↑ 2AOH + B + 2H2O → A2[B(OH)4] + H2↑ → DDY gồm A2[B(OH)4] có AOH dư → ∑nH2 = 1/2x + y = 0,09 mol (*); nNa2[B(OH)4] = y mol; nAOHdư = x - 2y mol • Cơ cạn 1/2 Y thu 4,06 gam rắn → mA2BO2 + mAOHdư = 1/2y × (2MA + MB + 32) + 1/2(x - 2y)(MA + 17) = 4,06 (**) • 1/2Y + 0,07 mol HCl → nAOHdư + nA2[B(OH)4] = 1/2y + 1/4(x - 2y) = 0,07 (***) Mà mA + mB = MA × x + MB × y = 6,5 (****) Từ (*), (**), (***), (****) → K, Zn Câu 12: Đáp án C Trong A có 0,45 mol Al(OH)4Cho HCl vào: TH1: kết tủa chưa hòa tan TH2" kết tủa bị hòa tan => Đáp án C Câu 13: Đáp án C Giả sử có mol Na mol Al Thí nghiệm 1: Thí nghiệm 2: =>Đáp án C Câu 14: Đáp án D Cho chất vào NH3 ZnSO4 tạo kết tủa sau kết tủa bị tan lại (do tạo phức với NH3) AlCl3 tạo kết tủa kết tủa không tan lại Câu 15: Đáp án C Câu 16: Đáp án C Giả sử có 100 gam dung dịch ban đầu Giả sử cần cho thêm x gam dung dịch NaOH 15% Như vậy, cần cho thêm 5a gam dung dịch NaOH Câu 17: Đáp án A Khi điện phân nóng chảy MgCl2 Ở anot (cực dương) ion Cl- nhường e, tức Cl- bị oxi hóa Ở catot (cực âm) ion Mg2+ nhận e, tức Mg2+ bị khử Câu 18: Đáp án D → Đáp án đáp án D Câu 19: Đáp án C Khi Al tác dụng với H2O tạo màng bảo vệ Al(OH)3 nên phản ứng với H2O chậm khó Tuy nhiên, cho vào dung dịch kiềm Al(OH)3 bị kiềm hòa tan nên Al phản ứng với H2O dễ dàng nhiều Câu 20: Đáp án C Trong cốc nước có chứa Theo bảo tồn điện tích ta có → 2a + 2b = c + d → Đáp án đáp án C Câu 21: Đáp án B • Đáp án A sai Al khơng phản ứng với H2SO4 đặc, nguội • Đáp án B • Đáp án C sai Al khơng phản ứng với Mg(NO3)2 • Đáp án D sai Al khơng phản ứng với dung dịch Na[Al(OH)4], dung dịch NH3 Câu 22: Đáp án C Cho chậm giọt dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 HCl + Na2CO3 → NaCl + NaHCO3 HCldư + NaHCO3 → NaCl + CO2↑ + H2O → Lúc đầu chưa xuất bọt khí, sau lúc, dùng nhiều HCl; thấy bọt khí Câu 23: Đáp án B Cho dư vào dung dịch X kết tủa đung nóng Y thu kết tủa nên X gồm muối Câu 24: Đáp án C 11,15 gam Al (x mol); M (y mol) + H2O → dung dịch B + 0,425 mol H2 2M + 2H2O → H2↑ 2MOH + 2Al + 2H2O → 2MAlO2 + 3H2↑ Sau phản ứng Al tan hết → nH2 = 1/2x + 3/2y = 0,425 mol (*) • MAlO2 + HCl + H2O → MCl + Al(OH)3↓ Ôn tập Kim loại kiềm – Kiềm thổ – Nhôm - Đề 10 Câu Hai kim loại X Y có khối lượng 12g số mol X lớn Y 0,2 mol Xác định hai nguyên tố X,Y biết KLNT Y lớn X 16 A Na Và K B Ca Fe C Mg Ca D Li Và Na Câu Chia m gam hỗn hợp gồm Na2O Al2O3 thành phần nhau: • Phần 1: Hòa tan nước dư thu 1,02 gam chất rắn không tan • Phần 2: Hòa tan hết dung dịch HCl 1M cần vừa đủ 140 ml dung dịch HCl Vậy giá trị m bằng: A 2,26 gam B 2,66 gam C 4,52 gam D 5,32 gam Câu Hòa tan m gam bột Al vào lượng dư dung dịch hỗn hợp NaOH NaNO3 thấy xuất 6,72 lít (ở đktc) hỗn hợp khí NH3 H2 với số mol Giá trị m là: A 6,75 gam B 8,1 gam C 13,5 gam D 16,2 gam Câu Hỗn hợp A gồm hai kim loại Al, Ba Cho lượng nước dư vào 4,225 gam hỗn hợp A, khuấy để phản ứng xảy hồn tồn, có khí thốt, phần chất rắn lại khơng bị hòa tan hết 0,405 gam Khối lượng kim loại 4,225 gam hỗn hợp A là: A 1,485 g; 2,74 g B 1,62 g; 2,605 g C 2,16 g; 2,065 g D 2,192 g; 2,033g Câu Cho 100 ml dung dịch KOH 3,5M vào 100 ml dung dịch AlCl3 1M Sau phản ứng xong, thu m gam kết tủa Trị số m là: A 3,9 gam B 7,8 gam C Kết tủa bị hòa tan hết D Một trị số khác Câu Để phân biệt MgCO3 BaCO3 dùng thuốc thử (chỉ xét điều kiện nhiệt độ thường) A dd HCl B dd H2SO4 C CO2+H2O D dd NaOH Câu Có dung dịch đựng riêng biệt: NH4Cl, NaCl, H2SO4, Na2SO4, Ba(OH)2 Chỉ dùng thêm dung dịch dùng dung dịch sau phân biệt dung dịch trên? A Dung dịch phenolphtalein B Dung dịch K2SO4 C Dung dịch quỳ tím D Dung dịch BaCl2 Câu Cho 100ml dung dịch hỗn hợp A gồm : CuSO4 1M ; Al2(SO4)3 1M Tác dụng với dung dịch KOH dư, lọc kết tủa đem nung nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng: A 9,1 gam B 9,8 gam C 8,0 gam D 10,2 gam Câu Hoà tan hoàn toàn 13,275 g hỗn hợp BaO Al vào nước dd X Sục khí CO2 dư vào X thu 7,410 g kết tủa Phần trăm khối lượng BaO hỗn hợp là: A 80,678% B 78,806% C 70,688% D 80,876% Câu 10 Sục từ từ khí CO2 vào dung dịch natrialuminat dư Có tượng xảy ra? A Có kết tủa keo trắng, lượng kết tủa tăng dần sau khơng tăng B Có kết tủa keo trắng, lượng kết tủa tăng dần đến lúc lại tan dần, cuối dung dịch trở nên suốt C Có khí khơng màu bay D Dung dịch đổi màu Câu 11 Điện phân Al2O3 nóng chảy với cường độ I = 9,65A thời gian 30.000s thu 22,95g Al Hiệu suất phản ứng điện phân là: A 100% B 85% C 80% D 90% Câu 12 cho 1.6 gam hợp kim Ba va kim loại kiềm R tác dụng hết với nước dung dịch X 0.336 lit (dktc) thêm 99ml dung dịch Na2SO4 0.1M vào dung dịch X thấy dung dịch Ba(OH)2, thêm tiếp 2ml dung dịch Na2SO4 0.1M thấy dung dịch dư Na2SO4 hỏi kim loại R kim loại nào? A Li B Na C K D Rb Câu 13 Hoà tan 10,8 gam Al lượng axit H2SO4 vừa đủ thu dung dịch X Thêm V lít dung dịch NaOH 0,5M vào dung dịch X kết tủa mà sau nung đến khối lượng khơng đổi cho chất rắn có khối lượng 10,2 gam Giá trị V là: A 1,2 lít B 1,2 1,6 lít C 1,2 2,8 lít D 1,2 2,4 lít Câu 14 Lấy 13,4gam hỗn hợp Al Fe2O3 thực hoàn toàn p/ư nhiệt nhơm, thu chất rắn X Hồ tan hồn tồn X dung dịch H2SO4 lỗng dư thấy 5,6 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Al Fe2O3 hỗn hợp ban đầu (cho Al = 27, Fe = 56): A 5,4g 8,0g B 2,7g 10,7g C 8,1g 5,3g D 10,8g 2,6g Câu 15 Cho 100ml dung dịch hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl, thu 1,12 lít khí (đktc) Mặt khác, cho 250ml dung dịch hỗn hợp tác dụng với dung dịch CaCl dư thu 5g kết tủa trắng Nồng độ mol/l Na2CO3 KHCO3 là: A 0,3M 0,3M B 0,3M 0,1M C 0,2M 0,3M D 0,25M 0,25M Câu 16 Cho 200ml dd A chứa HNO3 1M H2SO4 0,2M trung hòa với dd B chứa NaOH 2M Ba(OH)2 1M.Thể tích dd B(lit) cần dùng: A 0,05 B 0,06 C 0,04 D 0,07 Câu 17 Cho sơ đồ chuyển hoá sau: CaO –– +X → CaCl2 ––+Y → Ca(NO3)2 ––+Z → CaCO3 Công thức X, Y, Z là: A HCl, HNO3, Na2CO3 B Cl2, AgNO3, MgCO3 C HCl, AgNO3, (NH4)2CO3 D Cl2, HNO3, CO2 Câu 18 Cho hỗn hợp X gồm bột Fe, MgO, Al2O3 tan hết 100(ml) dung dịch H2SO4 0,5(M) thu dung dịch Y khí H2, tiếp tục thêm 200(ml) dung dịch NaOH 0,6(M), kết thúc phản ứng thu dung dịch Z kết tủa T Từ giả thiết ta kết luận A Dung dịch Z axit B Dung dịch Z ion Al3+ C Kết tủa T thu lớn D Lượng kết tủa đạt đến cực đại tan phần Câu 19 Trộn bột Al với bột Fe2O3 ( tỉ lệ mol : ) thu m gam hỗn hợp X Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X điều kiện khơng khí sau thời gian thu hỗn hợp rắn Y Hòa tan hết Y acid nitric lỗng dư , thấy giải phóng 0,448 lít khí NO ( đktc – sản phẩm khử ) m =? A 2.56 B 3.74 C 5.6 D 8.4 Câu 20 Cho m gam hỗn hợp X gốm Na Al vào nước thu dung dịch X, 5,376 lít H2 (đktc) 3,51 gam chất rắn không tan Nếu oxi hóa m gam X cần lít khí Cl2 (đktc)? A 9,968 lít B 8,624 lít C 9,744 lít D 9,520 lít Câu 21 Cho m gam Al vào 500 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn nặng (m + 7,71) gam Giá trị m là: A 7,29 B 1,53 C 4,05 D 8,10 Câu 22 Cho phương trình phản ứng: Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + N2O + H2O Nếu tỉ khối hỗn hợp NO N2O H2 19,2 Tỉ lệ số phân tử bị khử bị oxi hóa là: A : 11 B : 15 C 11 : 28 D 38 : 15 Câu 23 Một dung dịch X có chứa 0,01 mol Ba2+; 0,01 mol NO3- ; a mol OH- b mol Na+ Để trung hoà 1/2 dung dịch X người ta cần dùng 200ml dung dịch HCl 0,1M Khối lượng chất rắn thu cô cạn dung dịch X là: A gam B 1,68 gam C 13,5 gam D 3,36 gam Câu 24 Một dung dịch chứa a mol NaAlO2 tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl Điều kiện để thu kết tủa sau phản ứng là: A b = 4a B b > 6a C b < 4a D b = 6a Câu 25 Hoà tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K Ba vào nước, thu dung dịch X 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng 4:1 Trung hoà dung dịch X dung dịch Y, tổng khối lượng muối tạo là: A 14,62 gam B 18,46 gam C 13,70 gam D 12,78 gam Câu 26 Để tách Al2O3 khỏi hỗn hợp gồm Al2O3, Fe2O3, SiO2 dạng Al(OH)3 tinh khiết, người ta có cách làm sau: (1) Hồ tan hỗn hợp vào dung dịch NaOH đặc, lọc tách kết tủa đun nóng dung dịch pha lỗng nước (2) Hoà tan hỗn hợp vào dung dịch NaOH đặc, lọc tách kết tủa, đun nóng sục khí CO2 dư vào (3) Hoà tan hỗn hợp vào dung dịch HCl đặc, tách kết tủa, đun nóng sục khí NH3 dư vào hỗn hợp (4) Hồ tan hỗn hợp vào dung dịch NaOH đặc, đun nóng sục khí HCl vào hỗn hợp Cách làm là: A (1), (2) B (2), (3) C (3) D (1), (4) Câu 27 Hoà tan hết m gam Al2(SO4)3 vào nước dung dịch A Cho 300 ml dung dịch NaOH 1M vào A, thu a gam kết tủa Mặc khác, cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào A, thu a gam kết tủa Giá trị m là: A 21,375 B 42,75 C 17,1 D 22,8 Câu 28 Kim loại Mg không tác dụng với chất đây? A Hơi nước nóng B dd HCl C dd NaOH D dd CuSO4 Câu 29 Vật liệu thường dùng để đúc tượng, sản xuất phẩn viết bảng, bó bột bị gãy xương là: A CaCO3 B CaO C CaSO4 D MgSO4 Câu 30 Để nhận biết dung dịch NaCl, Na2SO4, NaNO3, NaOH đựng lọ riệng biệt dùng thuốc thử theo thứ tự sau đây? A Quỳ tím, dd BaCl2, dd AgNO3 B Quỳ tím, dd KCl, dd AgNO3 C Quỳ tím, dd AgNO3, dd KCl D Quỳ tím, dd BaCl2, dd KNO3 Câu 31 Chỉ dùng quỳ tím nhận dung dịch số dung dịch nhãn: BaCl 2, NaOH, (NH4)Al(SO4)2, KHSO4? A B C D Câu 32 Cho dung dịch HCl vừa đủ, khí CO2, dung dịch AlCl3 vào cốc đựng dung dịch NaAlO2 thấy: A Có khí B Dung dịch suốt C Có kết tủa trắng D Có kết tủa sau tan dần Câu 33 Nước cứng có tác hại gì? A Khi giặt đồ xà phòng nước cứng tạo muối khơng tan gây lãng phí xà phòng sợi vải nhanh mục nát B Nấu đồ ăn nước cứng lâu chín giảm mùi vị C Đun nước cứng nồi tạo thành lớp cặn mặt nồi D Cả A, B C Câu 34 Cho từ từ dung dịch có 0,4 mol HCl vào hỗn hợp 0,2 mol NaHCO3 0,3 mol Na2CO3 thu thể tích khí CO2 (đktc) A 2,24 B 2,128 C 6,72 D 8,96 Câu 35 Cho mol KOH vào dd chứa m gam HNO3 0,2 mol Al(NO3)3 Để thu 7,8 gam kết tủa giá trị m là: A 18,9gam B 19,8gam C 18,9 gam 44,1 gam D 19,8gam 44,1gam Câu 36 X dd chứa 0,1 mol AlCl3 Y dd chứa 0,32 mol NaOH Đổ từ từ Yvào X Khối lượng kết tủa thu sau đổ hết Y vào X : A 7,80g B 7,12g C 6,24g D 3,12g Câu 37 KCl bị lẫn tạp chất BaCl2 Cách thu KCl tinh khiết lượng không đổi A cho tác dụng với H2SO4 dư, lọc bỏ kết tủa, sau cạn dung dịch; B cho tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch Na2CO3 , lọc bỏ kết tủa, sau cạn dung dịch; C cho tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch KHCO3 , sau cạn; D cho tác dụng với lượng dư dung dịch (NH4)2CO3 , lọc kết tủa, sau cạn, dung dịch lấy chất rắn nung nhiệt độ cao tới khối lượng không đổi Câu 38 Cho sơ đồ sau : X + Y → CaCO3 + BaCO3 + H2O Hai chất X, Y A Ba(OH)2 Ca(HCO3)2 B Ba(AlO2)2 Ca(OH)2 C Ba(OH)2 CO2 D BaCl2 Ca(HCO3)2 Câu 39 Hấp thụ hoàn tồn 2a mol CO2 vào dung dịch có chứa a mol Ba(OH)2 thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng với tất chất dãy sau đây? A KHSO4, Na2CO3, Ca(OH)2, NaCl B HCl, Na2CO3, NaCl, Ca(OH)2 C HNO3, KHSO4, Na2CO3 , Ca(OH)2 D HNO3, KHSO4, Mg(NO3)2, Ca(OH)2 Câu 40 Hoà tan hỗn hợp gồm NaHCO3, NaCl Na2SO4 vào nước dung dịch X Thêm H2SO4 loãng vào dung dịch X khơng thấy khí dừng lại, lúc dung dịch chứa lượng muối với khối lượng 0,9 khối lượng hỗn hợp muối ban đầu Phần trăm khối lượng NaHCO3 hỗn hợp đầu là: A 67,045% B 64,615% C 28,296% D 80,615% ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: C • mX = mY = 12g; nX = nY + 0,2; MX = MY - 16 Đặt MX = M Ta có hpt: Câu 2: D • m gam gồm Na2O, Al2O3 → M = 24 → MY = 24 + 16 = 40 → X, Y Mg, Ca Trong 1/2 m đặt Na2O (x mol); Al2O3 (y mol) • 1/2 m + H2O → 0,01 gam Al2O3 dư Na2O + H2O → 2NaOH 2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O → y = x + 0,01 mol (*) • 1/2 m + 0,14 mol HCl Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O 2x + 6y = 0,14 (**) Từ (*) (**) → x = 0,01 mol; y = 0,02 mol → m = 0,02 × 62 + 0,04 × 102 = 5,32 gam Câu 3: C Ta có: nAl=0.15x8/3+0.15/1.5=0.5 m=13.5 Câu 4: A A gồm Al, Ba + H2O → 4,225 g hỗn hợp A → 0,405 g rắn không tan + H2↑ Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2↑ • Ta thấy có chất rắn dư → Al dư → Ba(OH)2 hết Gọi a số mol Ba(OH)2 → nAl = 2a mol mBa + mAlphản ứng = 137a + 54a = 4,225 - 0,405 = 3,82 → a = 0,02 mol → mBa = 0,02 × 137 = 2,74 g → mAl = 0,02 × × 27 + 0,405 = 1,485g Câu 5: A • 0,35 mol KOH + 0,1 mol AlCl3 → m gam ↓ • AlCl3 + 3KOH → 3KCl + Al(OH)3↓ (*) Al(OH)3 + KOH → KAlO2 + 2H2O (**) Theo (*) nAl(OH)3 = 0,1 mol; nKOH = 0,1 × = 0,3 mol Theo (**) nKOH = 0,35 - 0,3 = 0,05 mol → nAl(OH)3 dư = 0,1 - 0,05 = 0,05 mol → mAl(OH)3 = 0,05 × 78 = 3,9 gam Câu 6: B BaCO3 MgCO3 tan BaCO3 tạo kết tủa trắng BaSO4 BaCO3 + H2SO4 -> BaSO4 + CO2 + H2O Câu 7: C Có dung dịch đựng riêng biệt: NH4Cl, NaCl, H2SO4, Na2SO4, Ba(OH)2 Chỉ cần dùng thêm dung dịch quỳ tím phân biệt dung dịch • Khi cho dung dịch quỳ tím vào dung dịch: - NaCl, Na2SO4 khơng chuyển màu dd NaCl, Na2SO4 pH = - NH4Cl, H2SO4 chuyển màu đỏ dd NH4Cl, H2SO4 pH < - Ba(OH)2 chuyển màu xanh dd Ba(OH)2 pH > • Dùng Ba(OH)2 vừa nhận để phân biệt NH4Cl H2SO4: - Khi cho Ba(OH)2 phản ứng với NH4Cl thu khí mùi khai 2NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O - Khi cho H2SO4 phản ứng với Ba(OH)2 → ↓BaSO4 trắng H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O • Dùng dung dịch Ba(OH)2 vừa nhận để phân biệt NaCl; Na2SO4: - Khi cho Ba(OH)2 phản ứng với Na2SO4 → ↓ BaSO4 Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaOH - NaCl khơng có tượng Câu 8: C 0,1 mol CuSO4; 0,1 mol Al2(SO4)3 + KOH → ↓ Nung ↓ → m gam rắn • CuSO4 + 2KOH → K2SO4 + Cu(OH)2↓ Al2(SO4)3 + 6KOH → 2Al(OH)3↓ + 3K2SO4 Al(OH)3 + KOH → KAlO2 + 2H2O nCuO = nCuSO4 = 0,1 ì 80 = gam Câu 9: A 13,275 g BaO, Al + H2O → ddX → Al hết BaO + H2O → Ba(OH)2 Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2↑ Dung dịch X gồm Ba(AlO2)2 có Ba(OH)2 dư • CO2 + ddX → ↓Al(OH)3 0,095 mol Ba(AlO2)2 + 2CO2 + 4H2O → 2Al(OH)3↓ + Ba(HCO3)2 nAl = nAl(OH)3 = 0,095 mol → Câu 10: A CO2 + dd NaAlO2: CO2 + NaAlO2 + 2H2O → Al(OH)3↓ + NaHCO3 → Có kết tủa keo trắng, lượng kết tủa tăng dần sau khơng tăng Câu 11: B Theo đl Faraday: Mà mAlthực tế = 22,95 gam → Câu 12: B 1,6 gam Ba (a mol) R (b mol) + H2O → ddX + 0,015 mol H2↑ → a + 1/2 b = 0,015 (*) • 0,0099 mol Na2SO4 + ddX → Ba(OH)2 dư + 0,0002 mol Na2SO4 dd dư → 0,0099 < a < 0,0101 Từ (*) → 0,0098 mol < b < 0,0102 mol; 1,3426 gam < mBa < 1,3974 gam → 0,2026 gam < mR < 0,2574 gam → 20,67 < MR < 25,23 → R Na Câu 13: C Ta có: nAl=nAl3+ =10,8/27= 0,4 mol ; nAl2O3=10,2/102= 0,1 mol => nAl(OH)3 = 2nAl2O3= 0,2 mol TH1: NaOH thiếu,Al3+ dư : nNaOH= 3nAl(OH)3= 0,6 mol =>V NaOH = 0,6/0,5= 1,2 lít TH2: NaOH phản ứng vừa đủ với Al3+( kết tủa bị tan phần) nNaOH= 4nAl3+ -nAl(OH)3= 4.0,4 - 2.0,1= 1,4 mol => V NaOH = 1,4/0,5= 2,8 lít Câu 14: A • Thực phản ứng nhiệt nhôm 13,4 g Al Fe2O3 → rắn X X + H2SO4 lỗng dư → 0,25 mol H2↑ • Nhận thấy Al không dư nH2 = nFe = 0,25 mol → nAl = nFe = 0,25 mol → nFe2O3 = 0,125 mol → mhỗn hợp = 0,25 × 27 + 0,125 × 80 = 26,75 > 13,4 → Al dư Đặt nAlphản ứng = x mol; nAldư = y mol → nFe2O3 = x/2 mol; nFe = x mol mhỗn hợp ban đầu = mAlphản ứng + mFe2O3 + mAldư = 27x + 160 × x/2 + 27y = 107x + 27y = 13,4 Mặt khác theo bảo tồn electron : × nAl dư + × nFe = × nH2 → 3y + 2x = × 0,25 → x = 0,1 mol; y = 0,1 mol → mAl = (0,1 + 0,1) × 27 = 5,4 g; mFe2O3 = 0,1/2 × 160 = gam Câu 15: C • 0,1 lít Na2CO3 aM, KHCO3 bM + HCldư → 0,05 mol H2↑ • 0,25 lít Na2CO3 aM, KHCO3 bM + CaCl2 → 0,05 mol ↓CaCO3 ↓ nCaCO3 = 0,25a = 0,05 mol → a = 0,2M Từ (1) → b = 0,3M Câu 16: D 0,2 mol HNO3; 0,04 mol H2SO4 + V lít NaOH 2M; Ba(OH)2 1M → 0,28 = 4V → V = 0,07 lít Câu 17: C • (1) CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O (2) CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgCl↓ (3) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 → CaCO3↓ + 2NH4NO3 Câu 18: D • Hỗn hợp X gồm + 0,05 mol H2SO4 → ddY ddY + 0,12 mol NaOH → ↓T + H2↑ + ddZ • Theo bảo tồn điện tích ta có: max = Mà → = × 0,05 = 0,1 mol nhỏ = 0,02 mol → Al(OH)3 tan phần → Lượng kết tủa đạt đến cực đại tan phần Câu 19: B • X gồm Al + Fe2O3 (mol : 1) Thực nhiệt nhômm gam X → rắn Y + HNO3 → 0,02 mol NO • Bản chất phản ứng q trình nhường nhận electron: Theo bảo tồn electron: × nAl = × nNO → nAl = 0,02 mol; nFe2O3 = 0,02 mol mX = mAl + mFe2O3 = 0,02 × 27 + 0,02 × 160 = 3,74 gam Câu 20: C • m gam X: Na (a mol) Al (b mol) + H2O → 3,51 gam rắn + 0,24 mol H2↑ → Al dư 3,51 gam 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ 2NaOH + 2Al + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ ∑nH2 = 1/2a + 3/2a = 0,24 mol → a = 0,12 mol → nNa = nAlphản ứng = 0,12 mol → ∑nAl = 0,12 + 3,51 : 27 = 0,25 mol • 0,12 mol Na; 0,154 mol Al + Cl2 Theo bảo tồn electron × nNa + × nAl = × nCl2 → nCl2 = (0,12 + × 0,25) : = 0,291 mol → VCl2 = 0,291 ì 22,4 = 9,744 lớt Cõu 21: B m gam Al + 0,1 mol Cu(NO3)2; 0,05 mol AgNO3 → (m + 7,71) gam chất rắn • nAl = 0,05/3 mol; nAg = 0,05 mol → Sau phản ứng chất rắn tăng (0,05 × 108 - 0,05/3 × 27) = 4,95 gam • → Sau phản ứng chất rắn tăng 7,71 - 4,95 = 2,76 gam → Đặt nAl = x mol → nCu = 3/2 x mol → mrắn tăng = 3/2x × 64 - 27x = 2,76 → x = 0,04 mol → ∑nAl = 0,05/3 + 0,04 = 0,17/3 mol → mAl = 0,17/3 × 27 = 1,53 gam Câu 22: B Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + hốn hợp X gồm NO (a mol); N2O (b mol) + H2O Ta có → 3a = 2b → b = 1,5 a • Ta có q trình nhường nhận electron: → Tỉ lệ số phân tử bị khử bị oxi hóa = tỉ lệ số phân tử chất oxi hóa chất khử = : 15 Câu 23: D Theo bảo tồn điện tích: → × 0,01 + × b = × 0,01 + × a (*) • 1/2 X + 0,02 mol HCl → ddY → a = 0,04 mol Từ (*) → b = 0,03 mol DdX gồm → mX = 0,01 × 137 + 0,01 × 62 + 0,03 × 23 + 0,04 × 17 = 3,36 gam Câu 24: C a mol NaAlO2 + b mol HCl NaAlO2 + HCl + H2O → NaCl + Al(OH)3↓ (*) Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O (**) Theo (*) nHCl = 3a mol; nAl(OH)3 = a mol Theo (**) Al(OH)3 tan hết nHCl = a mol → ∑nHCl = 4a mol → Điều kiện để thu kết tủa sau phản ứng b < 4a Câu 25: B 8,94 gam Na, K Ba + H2O → ddX + 0,12 mol H2↑ ddX + ddY gồm HCl (4a mol), H2SO4 (a mol) → muối • Đặt CTC ba kim loại M Sau phản ứng thu muối chứa ion 8,94 + 0,16 × 35,5 + 0,04 × 96 = 18,46 gam Câu 26: C (1) Cho vào NaOH đặc nóng Al2O3 SiO2 tan tạo thành NaAl(OH)4 Na2SiO3 Khi đun nóng khơng thể tạo thành AL(OH)3 ♦ (2) Cho vào NaOH đặc nóng Al2O3 SiO2 tan tạo thành NaAl(OH)4 Na2SiO3 Khi sục CO2 vào NaAl(OH)4 Na2SiO3 phản ứng tạo thành Al(OH)3 H2SiO3 chất dạng keo vậy, cách khơng thể tách riêng Al(OH)3 ♦ (3) Hòa tan HCl có Al2O3 Fe2O3 tan, SiO2 khơng tan Sục NH3 dư tạo thành Al(OH)3 Fe(OH)3 Kết tủa Al(OH)3 dạng keo khoảng dung dịch Kết tủa Fe(OH)3 lắng xuống đáy ống nghiệm Sử dụng phương pháp tách để loại bòe(OH)3 trước, sau lọc tách Al(OH)3 ♦ (4) NaOH đặc nóng Al2O3 SiO2 tan tạo thành NaAl(OH)4 Na2SiO3 Sục HCl vào tạo AlCl3 H2SiO3 Do đó, không thu Al(OH)3 tinh khiết Câu 27: A m gam Al2(SO4)3 (x mol) + H2O → ddA ddA + 0,3 mol NaOH → a gam Al(OH)3↓ ddA + 0,4 mol NaOH → a gam Al(OH)3↓ → Khi phản ứng với 0,4 mol NaOH, Al(OH)3↓ bị tan phần → mAl2(SO4)3 = 0,125 : × 342 = 21,375 gam Câu 28: C ↑ • Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ • Mg + NaOH → • Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu Câu 29: C Thạch cao nung kết hợp với nước tạo thành thạch cao sống đơng cứng dãn nở thể tích, thạch cao ăn khn Thạch cao nung thường đúc tượng, đúc mẫu chi tiết tinh vi dùng trang trí nội thất, làm phấn viết bảng, bó bột gãy xương Thạch cao sống dùng để sản xuất xi măng Câu 30: A Để nhận biết dung dịch NaCl, Na2SO4, NaNO3, NaOH đựng lọ riêng biệt: • Đầu tiên nhúng quỳ tím vào dd: - Dung dịch làm quỳ tím chuyển màu xanh NaOH - Các dung dịch lại quỳ tím khơng chuyển màu • Dùng BaCl2 để phân biệt dung dịch lại - BaCl2 phản ứng với Na2SO4 → có ↓ trắng BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl - NaCl, NaNO3 khơng có tượng • Dùng AgNO3 để phân biệt hai dung dịch lại - AgNO3 + NaCl → ↓ trắng AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 - NaNO3 khơng có tượng Câu 31: D Chỉ dùng quỳ tím nhận dung dịch BaCl2, NaOH, (NH4)Al(SO4)2, KHSO4 • Khi nhúng quỳ tím vào dung dịch - NaOH: quỳ tím chuyển xanh - (NH4)Al(SO4)2, KHSO4: quỳ tím chuyển hồng - BaCl2: quỳ tím khơng chuyển màu • Dùng BaCl2 vừa nhận để phân biệt (NH4)Al(SO4)2, KHSO4 - (NH4)Al(SO4)2 phản ứng với BaCl2 → ↓trắng (NH4)Al(SO4)2 + 2BaCl2 → 2BaSO4↓ + NH4Cl + AlCl3 - KHSO4 + BaCl2 → không phản ứng Câu 32: C Cho dung dịch HCl vừa đủ, khí CO2, dung dịch AlCl3 vào cốc đựng dung dịch NaAlO2: - HCl + H2O + NaAlO2 → NaCl + Al(OH)3↓ 3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O - CO2 + 2H2O + NaAlO2 → NaHCO3 + Al(OH)3↓ - AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O → 3NaCl + 4Al(OH)3↓ → thấy ↓Al(OH)3 Câu 33: D Tác hại nước cứng: - Giặt xà phòng nước cứng tạo muối khơng tan, chất bám vải sợi, làm cho quần áo mau mục nát Mặt khác, nước cứng làm cho xà phòng có bọt, giảm khả tẩy rửa Nếu dùng nước cứng để nấu thức ăn, làm cho thực phẩm lâu chín giảm mùi vị • Nước cứng gây tác hại cho ngành sản xuất, tạo nồi hơi, gây lãng phí nhiên liệu khơng an tồn Nước cứng gây tượng làm tắc ống dẫn nước nóng sản xuất đời sống Nước cứng làm hỏng nhiều dụng cụ pha chế Câu 34: A 0,4 mol HCl + 0,2 mol NaHCO3; 0,3 mol Na2CO3 → VCO2 = 0,1 × 22,4 = 2,24 lít Câu 35: C Câu 36: C 0,1 mol AlCl3 + 0,32 mol NaOH → ↓ • AlCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3↓ (*) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (**) Theo (*) nAl(OH)3 = 0,1 mol; nNaOH = 0,3 mol Theo (**) nNaOH = 0,32 - 0,3 = 0,02 mol → nAl(OH)3 dư = 0,1 - 0,02 = 0,08 mol → mAl(OH)3 = 0,08 × 78 = 6,24 gam Câu 37: D cho tác dụng với lượng dư dung dịch (NH4)2CO3 , lọc kết tủa, sau cạn, dung dịch lấy chất rắn nung nhiệt độ cao tới khối lượng không đổi thu KCl tinh khiết lượng không đổi Câu 38: A Ba(OH)2 + Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + BaCO3↓ + 2H2O Câu 39: C 2a mol CO2 + a mol Ba(OH)2 → ddX 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 → Dung dịch X Ba(HCO3)2 • Đáp án A sai Ba(HCO3)2 khơng phản ứng với NaCl • Đáp án B sai Ba(HCO3)2 khơng phản ứng với NaCl • Đáp án C • Đáp án D sai Ba(HCO3)2 khơng phản ứng với Mg(NO3)2 Câu 40: B Dung dịch X ... kim loại có hóa trị khơng đổi Hòa tan hết 0,3 mol X nước 0,35 mol H2 X : A Hai kim loại kiềm B Hai kim loại kiềm thổ C Một kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ D Một kim loại kiềm kiềm thổ, kim loại. .. A Các kim loại kiềm gồm H, Li, Na, K, Rb, Cs Fr B Kim thoại kiềm thuộc PNC nhóm I (nhóm IA) bảng tuần hồn C Các kim loại kiềm có cấu hình electron hóa trị ns1 D Trong hợp chất, kim loại kiềm có... mkim loại = mmuối - manion = 66,1 - 1,1 × 35,5 = 27,05 gam → Đáp án đáp án B Câu 17: Đáp án D Đáp án A: kim loại kiềm thu 0,15 mol H2 Đáp án B: Nếu kim loại kiềm thổ thu 0,3 mol H2 Đáp án C: kim