90 câu lý thuyết kim loại nhôm và hợp chất file word (có lời giải chi tiết)

Lý thuyết trọng tâm nhôm hợp chất (Đề 1) - Cơ Bài Một nguyên tố X thuộc chu kì đầu bảng HTTH, dễ dàng electron tạo ion M3+ có cấu hình giống khí Cấu hình electron ngun tử X là: A 1s22s22p1 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p63s23p63d104s2 D 1s22s22p63s23p3 Bài Chọn phát biểu phản ứng nhiệt nhôm: A Nhơm khử oxit kim loại đứng sau H dãy điện hố B Nhơm khử oxit kim loại đứng sau Al dãy điện hố C Nhơm khử oxit kim loại đứng trước đứng sau Al dãy điện hố với điều kiện kim loại dễ bay D Nhôm khử tất oxit kim loại Bài Trong hợp chất sau: AlF3, AlCl3, AlBr3, AlI3 Chất có liên kết ion, liên kết cộng hố trị có cực (độ âm điện Al: 1,6 ; F: 4,0 ; Cl: 3,2 ; Br: 2,8 ; I: 2,6) A Ion: AlF3, AlCl3 ; cộng hố trị có cực: AlBr3, AlI3 B Ion: AlF3 ; cộng hố trị có cực: AlCl3, AlBr3, AlI3 C Ion: AlCl3 ; cộng hố trị có cực: AlF3, AlBr3, AlI3 D Ion: AlF3, AlCl3, AlBr3 ; cộng hố trị có cực: AlI3 Bài Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng, là: A Na, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al Bài Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là: A Fe, Cu, Ag B Al, Cu, Ag C Al, Fe, Cu D Al, Fe, Ag Bài Cho sơ đồ phản ứng sau: Al → X → Al2O3 → Y → Z → Al(OH)3 X, Y, Z A Al(NO3)3, NaAlO2, AlCl3 B Al(NO3)3, Al(OH)3, AlCl3 C AlCl3, Al2(SO4)3, NaAlO2 D AlCl3, NaAlO2, Al2(SO4)3 Bài Phương pháp dùng để điều chế Al(OH)3 tốt ? A Cho dung dịch Al3+ tác dụng với dung dịch NH3 B Cho dung dịch Al3+ tác dụng với dung dịch NaOH C Cho dung dịch AlO2- tác dụng với dung dịch H+ D Cho Al tác dụng với H2O Bài Cho Al có số hiệu nguyên tử Z = 13 Phát biểu sau không Al ? A Al thuộc chu kì 3, phân nhóm nhóm III B Cấu hình electron ngun tử Al 3s23p1 C Al nằm ô số 13, sau kim loại kiềm thổ thuộc chu kì D Al nguyên tố p Bài Phát biểu không nguyên tử nhôm ? A Vỏ nguyên tử có electron p B Bán kính ngun tử Al nhỏ bán kính nguyên tử Na, Mg lớn bán kính nguyên tử Cl C Phân lớp ngồi vỏ ngun tử có electron D Các ngun tử ion sau có cấu hình electron: Na+, Mg2+, Al3+, Ar Bài 10 Trong tính chất vật lí sau, tính chất khơng phải tính chất vật lí nhơm? A Màu trắng bạc B Khá mềm C Dễ kéo sợi, dễ dát mỏng D Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt (tốt sắt đồng) Bài 11 Những vật dụng nhôm không bị gỉ để lâu khơng khí bề mặt vật dụng có lớp màng Lớp màng ? A Al2O3 mỏng, bền mịn, khơng cho nước khí thấm qua B Al(OH)3 không tan nước ngăn cản không cho Al tiếp xúc với nước khơng khí C Hỗn hợp Al2O3 Al(OH)3 không tan nước bảo vệ nhôm D Nhôm tinh thể bị thụ động hóa nước khơng khí Bài 12 Vì dùng thùng nhơm để chun chở axit HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội ? A Nhôm kim loại có tính khử yếu nên khơng tác dụng với axit B Các thùng nhôm thường dày nên chun chở axit C Nhơm bị thụ động hóa axit D Nhơm có giá thành rẻ vật liệu khác Bài 13 Cho phương trình phản ứng sau: (1) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (2) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 Trong kết luận sau, kết luận không đúng? A Nhôm khử ion H+ axit dung dịch axit B Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm C Nhôm phản ứng với dung dịch axit dung dịch kiềm nên nhơm chất lưỡng tính D Nhơm kim loại có tính khử mạnh Trong phản ứng này, Al bị oxi hóa thành ion dương Bài 14 Khơng dùng bình nhơm để đựng dung dịch kiềm vì: A Nhơm chất lưỡng tính nên bị kiềm phá hủy B Al2O3 Al(OH)3 lưỡng tính nên nhơm bị phá hủy C Nhơm bị ăn mòn hóa học D Nhơm dẫn điện tốt nên bị NaOH phá hủy Bài 15 Cho phản ứng sau: o t (a) 8Al + 3Fe3O4  → 9Fe + 4Al2O3 o t (b) 2Al + 3CuO  → 3Cu + Al2O3 o t (c) 2Al + 3FeCl2 → 3Fe + 2AlCl3 (d) 4Al + 3O2  → 2Al2O3 (e) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Trong phản ứng trên, phản ứng phản ứng nhiệt nhôm ? A a B a, b C a, b, d D Tất phản ứng Bài 16 Có chất rắn lọ riêng biệt gồm: NaOH; Al; Mg Al2O3 Nếu dùng thêm thuốc thử để phân biệt chất trên, thuốc thử chọn là: A Dung dịch KOH B H2O C Dung dịch HCl D Dung dịch HNO3 đặc, nguội Bài 17 Để tách nhanh Al khỏi hỗn hợp Mg, Al, Zn dùng hóa chất sau ? A H2SO4 loãng dư B H2SO4 đặc nguội dư C Dung dịch nước vơi trong, khí CO2 D Dung dịch NH3 dư Bài 18 Ứng dụng sau nhơm ? A Dùng trang trí nội thất B Dùng sản xuất hợp kim nhẹ, bền C Dùng làm dây cáp dẫn điện D Dùng làm bình chuyên chở dung dịch H2SO4 HNO3 đặc nguội Bài 19 Tại nhôm dùng làm vật liệu chế tạo máy bay, ô tô, tên lửa, tàu vũ trụ? A Nhẹ, bền khơng khí nước B Có màu trắng bạc, đẹp C Dẫn điện tốt D Dễ dát mỏng, dễ kéo sợi Bài 20 Trong công nghiệp người ta sản xuất Al cách sau đây? A Điện phân nóng chảy hỗn hợp Al2O3 criolit B Điện phân nóng chảy AlCl3 C Dùng chất khử mạnh C, H2, CO,… để khử Al2O3 nhiệt độ cao D Dùng kim loại mạnh để đẩy Al khỏi muối Bài 21 Tại để điều chế Al người ta điện phân nóng chảy Al2O3 mà khơng điện phân nóng chảy AlCl3? A Điện phân nóng chảy Al2O3 thu Al tinh khiết B AlCl3 nóng chảy nhiệt độ cao Al2O3 nên cần tiêu tốn lượng nhiều Al2O3 C Khi nung nóng, AlCl3 thăng hoa D Điện phân nóng chảy AlCl3 tạo khí Cl2 gây nhiễm mơi trường Còn điện phân nóng chảy Al2O3 sinh khí O2 Bài 22 Trong chất sau, chất khơng có tính lưỡng tính? A NaHCO3 B Al(NO3)3 C Al2O3 D Al(OH)3 Bài 23 Các phương trình phản ứng sau chứng minh Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính ? A Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O to 2Al(OH)3  → Al2O3 + 3H2O B Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O to 2Al(OH)3  → Al2O3 + 3H2O C Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O to 2Al(OH)3 + 6KHSO4  → Al2(SO4)3 + 3K2SO4 + 6H2O D 2Al(OH)3 + 6KHSO4 → Al2(SO4)3 + 3K2SO4 + 6H2O to Al(OH)3 + NaOH  → NaAlO2 + 2H2O Bài 24 Khi nhỏ vài giọt q tím vào dung dịch phèn nhơm amoni dung dịch A có màu xanh B có màu hồng C khơng có màu D có màu tím Bài 25 Dãy gồm tất chất tác dụng với nhôm (dạng bột) A O2, dung dịch Ba(OH)2, dung dịch HCl B dung dịch Na2SO4, dung dịch NaOH, Cl2 C H2, I2, dung dịch HNO3 đặc nguội, dung dịch FeCl3 D dung dịch FeCl3, H2SO4 đặc nguội, dung dịch KOH Bài 26 Dãy gồm tất chất tác dụng với Al2O3 A kim loại Ba, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, dung dịch Cu(NO3)2 B dung dịch HNO3, dung dịch Ca(OH)2, dung dịch NH3 C khí CO, dung dịch H2SO4, dung dịch Na2CO3 D dung dịch NaHSO4, dung dịch KOH, dung dịch HBr Bài 27 Nhơm hồ tan dung dịch A H2SO4 loãng, CuCl2, HNO3 loãng, NaCl B HCl, NaOH, MgCl2, KCl C Fe2(SO4)3, Ba(OH)2, BaCl2, CuSO4 D Ba(OH)2, CuCl2, HNO3 loãng, FeSO4 Bài 28 Cho hỗn hợp Al Fe2O3 (cùng số mol) Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm xảy hồn tồn thu hỗn hợp rắn gồm A Al2O3, Fe B Al2O3, Fe, Fe2O3 C Al2O3, Fe, Al D Al2O3, Fe, Fe2O3, Al Bài 29 Thu kim loại nhơm A khử Al2O3 khí CO đun nóng B khử Al2O3 kim loại Zn đun nóng C khử dung dịch AlCl3 kim loại Na D điện phân nóng chảy hỗn hợp Al2O3 với criolit Bài 30 Cho hỗn hợp gồm AlCl3 ZnCl2 tác dụng với dung dịch NH3 dư thu kết tủa X Lọc lấy X đem nung thu chất rắn Y Cho khí H2 dư qua Y nung nóng thu chất rắn gồm A Al Zn B Al2O3 Zn C Al ZnO D Al2O3 Bài 31 Những tính chất vật lí khơng phải Al A dẫn điện yếu Fe B nhẹ Cu khoảng lần C dẫn điện tốt, 2/3 lần độ dẫn điện Cu D có màu trắng bạch, dẻo Bài 32 Kết luận không với Al A nguyên tố họ p B trạng thái có electron độc thân C có nhiều tính chất hố học giống Be D có bán kính ngun tử lớn Mg Bài 33 Biến đổi hoá học sau Al(OH)3 có tính axit ? A Al(OH)3 → Al3+ B Al(OH)3 → [Al(OH)4]– C Al(OH)3 → Al2O3 D Al(OH)3 → Al2O3 → Al Bài 34 Trường hợp sau không xảy phản ứng trộn lẫn hai dung dịch vào A AlCl3 Na2CO3 B HNO3 NaHCO3 C NaOH NaAlO2 D NaCl Ag NO3 Bài 35 Hãy chọn câu sai nhận xét vai trò criolit (Na3AlF6) A tăng độ dẫn điện hỗn hợp chất bình điện phân B hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 để tiết kiệm nhiên liệu C chống phản ứng phụ xảy anot bình điện phân D bảo vệ Al lỏng khỏi bị khơng khí oxi hố Bài 36 Kim loại Al sản xuất công nghiệp phương pháp A Khử Al2O3 khí CO nhiệt độ cao B điện phân nóng chảy AlCl3 với hai điện cực trơ C dùng Mg đẩy Al khỏi dung dịch AlCl3 D điện phân nóng chảy Al2O3 với hai điện cực trơ có mặt criolit Bài 37 Để thu Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 Fe2O3, người ta A dùng dung dịch NaOH dư, khí CO2, đun nóng B dùng khí H2 nhiệt độ cao, dung dịch NaOH dư C dùng khí CO nhiệt độ cao, dung dịch HCl dư D dùng dung dịch NaOH dư, dung dịch HCl dư, đun nóng Bài 38 Phân biệt ba hỗn hợp chất rắn X (Fe, Al), Y(Al, Al2O3), Z(Fe, Al2O3) dùng hoá chất A Dung dịch HNO3 đặc nguội B Dung dịch NaOH C Dung dịch HCl D Dung dịch FeCl3 Bài 39 Dùng phèn nhôm–kali (Al2O3.K2SO4.24H2O) khơng nhằm mục đích A khử chua cho đất B làm nước C dùng công nghiệp sản xuất giấy D dùng làm chất cầm màu Bài 40 Khi cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch Na[Al(OH)4] tượng xảy A ban đầu xuất kết tủa keo trắng, sau thời gian kết tủa tan dần B ban đầu khơng có tượng gì, sau thời gian xuất kết tủa keo trắng C xuất kết tủa keo trắng D khơng có tượng xảy ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B X dễ dàng electron tạo ion → X có electron lớp ngồi kim loại điển hình → Lớp ngồi X có dạng → Đáp án đáp án B (Vì đáp án A nguyên tố Bo kim) Câu 2: Đáp án B • Đáp án A sai nhiệt độ cao, Al khử nhiều oxit kim loại Fe2O3, Cr2O3 thành kim loại tự • Đáp án B • Đáp án C sai Al khử oxit kim loại đứng sau Al dãy điện hóa • Đáp án D sai Al khử oxit kim loại đứng sau Al dãy điện hóa → Ta chọn đáp án B Câu 3: Đáp án B nên liên kết ion nên liên kết cộng hóa trị có cực Chọn B Câu 4: Đáp án A • Đáp án A • Đáp án B sai Zn khơng điều chế phương pháp điện phân nóng chảy • Đáp án C sai Cu khơng điều chế phương pháp điện phân nóng chảy • Đáp án D sai Fe khơng điều chế phương pháp điện phân nóng chảy Câu 5: Đáp án A • Khi cho Al, Fe vào dung dịch Cu(NO3), AgNO2 thứ tự phản ứng sau Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)2 + Ag Sau phản ứng thu hỗn hợp ba kim loại → Fe dư → Ba kim loại Fe, Ag, Cu → Đáp án đáp án A Câu 6: Đáp án A Câu 7: Đáp án A • → Đáp án A • → Đáp án B sai • → Đáp án C sai • Al + H2O → không phản ứng → Đáp án D sai → Ta chọn đáp án A Câu 8: Đáp án B Al có cấu hình electron → Đáp án B sai (Đấy lớp electron Al) Câu 9: Đáp án D Ta có cấu hình → Ba nguyên tử ion không cấu hình electron → Đáp án D sai Câu 10: Đáp án D Nhôm dẫn điện dẫn nhiệt tốt Độ dẫn nhiệt 2/3 đồng lại nhẹ đồng → Đáp án D sai Câu 11: Đáp án A Những vật làm nhơm có lớp oxit mỏng, bền mịn, ngăn khơng cho nước khí thấm qua, màng xuất Al tác dụng với nước ngăn cản nhôm tiếp xúc với nước Chọn A Câu 12: Đáp án C Nhôm không tác dụng với H2SO4 HNO3 đặc, nguội Những axit oxi hóa bề mặt kim loại tạo thành màng oxit có tính trơ, làm cho nhơm thụ động Nhơm bị thụ động không tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng → Đáp án đáp án C Câu 13: Đáp án C Nhôm chất lưỡng tính, tác dụng với dung dịch kiềm tác dụng với nước tạo tan dung dịch kiềm Câu 14: Đáp án B Bình thường nhơm có màng oxit bảo vệ nên bền, tạo màng dung dịch tác dụng với nước kiềm bị hòa tan nên nhơm bị phá hủy Câu 15: Đáp án B Phản ứng Al với oxit kim loại gọi phản ứng nhiệt nhơm Nhiệt lượng phản ứng tỏa nóng chảy kim loại → Hai phương trình mà Al tác dụng với oxit kim loại a, b → Đáp án đáp án B Câu 16: Đáp án D • Có chất rắn lọ riêng biệt gồm: NaOH, Al, Mg Al2O3 Ta dùng dd HNO3 đặc, nguội để phân biệt Khi cho HNO3 vào chất rắn lấy dư: - Mg: chất rắn tan ra, có tượng sủi bọt khí; khí khơng màu hóa nâu khơng khí 3Mg + 8HNO3 → 3Mg(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O - NaOH, Al2O3: chất rắn tan NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O - Al: khơng có tượng • Phân biệt NaOH Al2O3 cách cho Al + dung dịch sau phản ứng - Dung dịch có chứa NaOH: có tượng sủi bọt khí, khí có mùi khai 8Al + 3NaNO3 + 5NaOH + 2H2O → 3NH3↑ + 8NaAlO2 - Dung dịch chứa Al2O3: khơng có tượng Câu 17: Đáp án B HD Al bị thụ động H2SO4 đặc, nguội dư; Mg, Zn phản ứng với H2SO4 → Ta dùng H2SO4 đặc nguội dư để tách nhanh Al khỏi hỗn hợp → Đáp án đáp án B Câu 18: Đáp án D Nhôm không tác dụng với đặc nguội người ta không dùng nhôm làm bình để chun chun chở dung dịch đó, người ta thường dùng bình thép, có thêm số chất Chọn D Câu 19: Đáp án A • Nhơm hợp kim nhơm có đặc tính nhẹ, bền khơng khí nước, dùng làm vật liệu chế tạo máy bay, ôtô, tên lửa, tàu vũ trụ • Nhơm hợp kim nhơm có màu trắng bạc, đẹp, dùng làm khung cửa trang trí nội thất • Nhơm có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, dùng làm dây cáp dẫn điện thay cho đồng kim loại đắt tiền Nhôm dùng chế tạo thiết bị trao đổi nhiệt, dụng cụ đun nấu gia đình • Bột nhơm dùng để chế tạo hỗn hợp tecmit (hỗn hợp bột nhôm Fe2O3), dùng để hàn gắn đường ray → Đáp án đáp án A Câu 20: Đáp án A Trong công nghiệp, nhôm sản xuất từ quặng boxit phương pháp điện phân nóng chảy hỗn hợp Al2O3 criolit (Na3AlF6) Câu 21: Đáp án C Trên 180 độ AlCl3 thăng hoa nhị hợp thành Al2Cl6 nên không điện phân Câu 22: Đáp án B • Các chất NaHCO3, Al2O3, Al(OH)3 vừa phản ứng với HCl, vừa phản ứng với NaOH nên có tính lưỡng tính • Al(NO3)3 phản ứng với NaOH không phản ứng với HCl nên khơng phải chất lưỡng tính Câu 23: Đáp án D Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính phản ứng với axit bazơ • Đáp án A, B sai phản ứng nhiệt phân khơng thể tính lưỡng tính • Đáp án C sai HCl KHSO4 axit, chưa thể phản ứng Al(OH)3 tác dụng với bazơ • Đáp án D Al(OH)3 vừa tác dụng với axit KHSO4, vừa tác dụng với bazơ NaOH → Đáp án đáp án D Câu 24: Đáp án B Dung dịch phèn nhơm amoni có ion tím vào phân li nên dung dịch có tính axit, nhỏ vài giọt quỳ có màu hống Câu 25: Đáp án A Al không tác dụng với Câu 26: Đáp án D đặc nguội nên B,C, D sai không tác dụng với nên A,B,C sai Chọn D Câu 27: Đáp án D • Đáp án A sai Al khơng phản ứng với NaCl • Đáp án B sai Al khơng phản ứng với MgCl2, KCl • Đáp án C sai Al khơng phản ứng với BaCl2 • Đáp án D Câu 28: Đáp án B Giả sử nAl = nFe2O3 = mol → Sau phản ứng thu nFe2O3 dư = 0,5 mol; nAl2O3 = 0,5 mol; nFe = mol → Đáp án đáp án B Câu 29: Đáp án D • Al2O3 + CO → khơng phản ứng • Al2O3 + Zn → khơng phản ứng • Khử dung dịch AlCl3 kim loại Na : 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2; AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl • → Ta chọn đáp án D Câu 30: Đáp án D Vì bị khử tan tạo phức tan nên kết tủa gồm H2 Câu 31: Đáp án A Độ dẫn điện Al lớn sắt lần nên A sai Chọn A Câu 32: Đáp án D Cấu hình • Electron cuối điền vào phân lớp 3p → Al nguyên tố họ p , nung X , khơng • Ở trạng thái Al có electron độc thân phân lớp p • Al Be có nhiều tính chất hóa học giống • Mg thuộc nhóm IIA, Al thuộc nhóm IIIA thuộc chu kì → bán kính Mg > Al → Kết luận khơng Al đáp án D Câu 33: Đáp án B có tính axit tác dụng với dung dịch kiềm Chọn B Câu 34: Đáp án C • 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑ • HNO3 + NaHCO3 → NaNO3 + CO2↑ + H2O • NaOH + NaAlO2 → không phản ứng • NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 Câu 35: Đáp án C Cơng đoạn điện phân Al2O3 nóng chảy : Al2O3 nóng chảy 2050 độ C Người ta trộn với criolit (Na3AlF6) Hỗn hợp nóng chảy khoảng 900 độ C Việc làm : • Tiết kiệm lượng • Tạo chất lỏng có tính dẫn điện tốt Al2O3 nóng chảy • Hỗn hợp chất điện li có khối lượng riêng nhỏ nhơm, lên ngăn cản Al nóng chảy khơng bị oxi hóa khơng khí → Câu sai nhận xét vai trò criolit (Na3AlF6) đáp án C Câu 36: Đáp án D • khơng phản ứng • khơng phản ứng 180 độ AlCl3 thăng hoa nhị hợp thành Al2Cl6 nên khơng điện phân • khơng phản ứng • → Kim loại Al sản xuất công nghiệp phương pháp đáp án D Câu 37: Đáp án A Khi cho hỗn hợp Al2O3 Fe2O3 vào dung dịch NaOH, khí CO2, đun nóng ta có phương trình Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3↓ + NaHCO3 → Sau phản ứng thu Al2O3 • Khi cho hỗn hợp Al2O3 Fe2O3 vào khí H2 nhiệt độ cao, dung dịch NaOH dư ta có phương trình Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O → Sau phản ứng khơng thu Al2O3 • Khi cho hỗn hợp Al2O3, Fe2O3 vào khí CO nhiệt độ cao, dung dịch HCl dư ta có phương trình Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O → Sau phản ứng khơng thu Al2O3 • Khi cho hỗn hợp Al2O3, Fe2O3 vào dung dịch NaOH dư, HCl dư, đun nóng Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O NaAlO2 + HCl + H2O → NaCl + Al(OH)3 Al(OH)3 + 3HCl dư → AlCl3 + 3H2O → Sau phản ứng không thu Al2O3 → Để thu Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 ta chọn đáp án A Câu 38: Đáp án B Ta dùng NaOH để phân biệt ba hỗn hợp chất rắn • Hỗn hợp có phẩn chất tan có tượng sủi bọt khí → X (Fe, Al) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ • Hỗn hợp tan hết có tượng sủi bọt khí → Y (Al, Al2O3) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O • Hỗn hợp có phần tan → Z (Fe, Al2O3) Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Câu 39: Đáp án A • Tinh thể phèn tan nước tạo màng hiđroxit lắng xuống kéo theo chất bẩn lơ lửng nước, vậy, dùng để làm nước • Làm chất cầm màu nhuộm vải • Chất kết dính cơng nghiệp sản xuất giấy; thuốc thử phòng thí nghiệm → Dùng phèn nhơm khơng nhằm mục đích khử chua cho đất → Ta chọn đáp án A Câu 40: Đáp án A Khi cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch Na[Al(OH)4] ta có phương trình : HCl + Na[Al(OH)4] → NaCl + Al(OH)3↓ + H2O Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O → Hiện tượng xảy ban đầu xuất kết tủa keo trắng, sau thời gian kết tủa tan dần → Đáp án đáp án A Lý thuyết trọng tâm nhôm hợp chất (Đề 1) - Nâng Cao Bài Nhôm nguyên tố dẫn điện, dẫn nhiệt tốt nhơm có cấu tạo mạng tinh thể mật độ electron ? A Mạng lập phương tâm khối, mật độ electron tương đối lớn B Mạng lập phương tâm diện, mật độ electron tương đối lớn C Mạng lập phương tâm khối, mật độ electron tương đối nhỏ D Mạng lập phương đơn giản, mật độ electron tương đối lớn Bài Nhơm kim loại có tính khử mạnh vì: A Al có electron hóa trị nên dễ dàng nhường electron để trở thành ion dương B Al kim loại đứng sau Na, Mg chu kì C Tổng lượng ion hóa thứ nhất, thứ hai, thứ ba nguyên tử Al lớn nên nguyên tử Al dễ nhường electron để trở thành cation D Bán kính Al nhỏ Bài Bột nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với: A Khí Oxi B Khí Clo C Hơi nước D Axit nitric đặc nguội Bài Sau trình điện phân nóng chảy Al2O3, ngồi sản phẩm Al O2, thu sản phẩm khí chứa CO CO2 Giải thích ? A Ở cực âm, khí O2 sinh Ở nhiệt độ cao khí O2 đốt cháy cực âm (làm than chì) B Ở cực dương, khí O2 sinh Ở nhiệt độ cao khí O2 đốt cháy cực dương (làm than chì) C Ở cực dương, khí O2 sinh Ở nhiệt độ cao khí O2 đốt cháy cực âm (làm than chì) D Ở cực âm, khí O2 sinh Ở nhiệt độ cao khí O2 đốt cháy cực âm cực dương (làm than chì) Bài Để phân biệt oxit riêng biệt: Na2O, Al2O3, Fe2O3 MgO cần dùng hóa chất sau? A Dung dịch HCl, dung dịch Na2CO3 B Dung dịch NaOH, dung dịch HCl, dung dịch Na2CO3 C Dùng nước, dung dịch NaOH, dung dịch HCl D Nước, dung dịch HCl, dung dịch NaOH Bài Nhỏ từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch Al(NO3)3 Hiện tượng xảy là: A Không xuất hiện tượng rõ ràng B Xuất kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan dung dịch NH3 dư C Xuất kết tủa keo trắng, kết tủa không tan dung dịch NH3 dư D Xuất kết tủa keo, không màu, tan NH3 dư Bài Phèn chua nhôm sunfat sử dụng nhiều cơng nghiệp nhuộm vải sinh tác nhân X bị sợi vải hấp thụ mạnh, giữ chặt sợi kết hợp với phẩm nhuộm tạo thành màu bền X ? A ion K+ B Ion SO42- C Al(OH)3 thủy phân Al3+ D ion H+ thủy phân Al3+ Bài Tại phèn chua có tác dụng làm nước ? A Phèn chua phản ứng với chất bẩn thành chất tan nước B Phèn chua chứa ion K+, Al3+, SO42- hấp phụ chất lơ lửng nước C Khi hòa tan nước, phèn chua thủy phân ion H+, ion hấp phụ tốt chất lơ lửng nước D Khi hòa tan nước, phèn chua thủy phân Al(OH)3 Al(OH)3 với bề mặt phát triển, hấp phụ chất lơ lửng nước, kéo chúng lắng xuống Bài Hiện tượng xảy cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Al2(SO4)3 ? A Khơng có tượng B Xuất kết tủa keo trắng, sau tan Na2CO3 dư C Xuất kết tủa keo trắng, đồng thời dung dịch sủi bọt khí D Xuất kết tủa trắng Bài 10 Sắp xếp dung dịch sau theo thứ tự tăng dần pH: (1) Al2(SO4)3; (2) NaAlO2; (3) (CH3COO)3Al A 1, 3, B 1, 2, C 3, 2, D 3, 1, Bài 11 Dùng hóa chất sau để phân biệt Zn(NO3)2 Al(NO3)3 ? A Dung dịch NaOH B Dung dịch Ba(OH)2 C Dung dịch NH3 D Dung dịch nước vơi Bài 12 Có dung dịch sau: AlCl3, NaCl, Mg(NO3)2, FeCl3, H2SO4 Cần dùng thuốc thử sau để nhận biết dung dịch ? A Dung dịch NaOH B Dung dịch AgNO3 C Dung dịch BaCl2 D Quỳ tím Bài 13 Mặc dù B Al nhóm IIIA B(OH)3 có tính chất axit Al(OH)3 lưỡng tính tính chất bazơ mạnh do: A B có độ âm điện lớn Al B Bán kính nguyên tử B lớn Al C B thuộc chu kì Al thuộc chu kì D Al có tính chất khử mạnh B Bài 14 Khi điện phân Al2O3 nóng chảy người ta thêm Criolit Na3AlF6 với mục đích: (1) Làm hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 (2) Làm cho tính dẫn điện cao (3) Để thu F2 Anot thay O2 (4) Tạo hỗn hợp nhẹ Al để bảo vệ Al Các lí nêu là: A Chỉ có B Chỉ có C Chỉ có D Chỉ có 1, Bài 15 Trong vỏ nguyên tử nguyên tố: Al, Na, Mg, Fe (ở trạng thái bản) có số electron độc thân A 1, 1, 0, B 3, 1, 2, C 1, 1, 2, D 3, 1, 2, Bài 16 Khi hoà tan AlCl3 vào nước, tượng xảy là: A Dung dịch suốt B Có kết tủa C Có kết tủa đồng thời có giải phóng khí D Có kết tủa sau kết tủa tan Bài 17 Chỉ dùng 01 chất để phân biệt kim loại sau: Al, Ba, Mg A Dung dịch HCl B Nước C Dung dịch NaOH D Dung dịch H2SO4 Bài 18 Dung dịch dung dịch sau nhiệt độ phòng có giá trị pH nhỏ ? A dung dịch AlCl3 0,1M B dung dịch NaHSO4 0,1M C dung dịch NaAlO2 0,1M D dung dịch NH4HCO3 0,1M Bài 19 Không dùng xô chậu nhơm đựng vơi phá huỷ xơ chậu số phản ứng cần để giải thích trình A B C D Bài 20 Hoà tan hỗn hợp bột gồm CaO, Al2O3, CuO vào nước dư thu dung dịch X lại chất rắn Y khơng tan Nung Y dẫn khí CO dư qua, chất rắn G G tan phần dung dịch NaOH dư Vậy thành phần dung dịch X, chất rắn G A X: Ca(OH)2; G: Cu, Al B X: Ca(AlO2)2; G: Cu, Al2O3 C X: Ca(OH)2, Ca(AlO2)2; G: Cu, Al2O3 D X: Ca(AlO2)2; G: Cu, Al Bài 21 Phản ứng cặp chất không tạo đồng thời kết tủa khí A dung dịch AlCl3 dung dịch Na2CO3 B dung dịch AlCl3 dung dịch NaOH C dung dịch AlCl3 dung dịch Na2S D dung dịch Ba(HCO3)2 dung dịch NaHSO4 Bài 22 Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu A B C D Bài 23 Cho mô tả sau: (1) giảm nhiệt độ nóng chảy hỗn hợp điện li (2) tăng độ dẫn điện hỗn hợp (3) Ngăn cản Al nóng chảy bị oxi hóa khơng khí (4) làm cho Al2O3 điện li tốt Số mô tả tác dụng Na3AlF6 trình sản xuất Al là: A B C D Bài 24 Al tác dụng với dung dịch HNO3, thu muối nitrat hỗn hợp gồm hai khí N2 N2O với tỉ lệ mol : theo phương trình: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + N2O + H2O Sau cân (hệ số chất tối giản nhất), tổng hệ số chất phương trình là: A 263 B 269 C 275 D 260 Bài 25 Trộn hỗn hợp bột Al Fe2O3 Đốt dây Mg để làm mồi cho phản ứng Kết thúc phản ứng, đem sản phẩm chia thành hai phần Cho phần vào dung dịch H2SO4 loãng dư, cho phần vào dung dịch NaOH dư Thể tích khí sinh phần gấp đôi phần Tỉ lệ số mol Al Fe2O3 hỗn hợp ban đầu là: A 4:1 B 5:3 C 10:3 D 2:1 Bài 26 Lấy x mol Al cho vào dung dịch chứa a mol AgNO3, b mol Zn(NO3)2 Phản ứng kết thúc dung dịch X chứa muối Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư không xuất kết tủa Mối quan hệ x, a, b là: A 2a < x < 4b B a < 3x < a + 2b C a + 2b < 2x < a + 3b D x = a + 2b Bài 27 Cho 100 ml H2SO4 1,1M tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch X Thêm vào dung dịch X 1,35 gam Al Thể tích khí giải phóng là: A 1,12 lit B 1,68 lit C 1,344 lit D 2,24 lit Bài 28 Một hỗn hợp X gồm Al Fe chia phần - Phần I cho tác dụng với HCl dư thu 44,8 lit khí (đktc) -Phần II cho tác dụng với NaOH dư thu 33,6 lit khí (đktc) Khối lượng Al Fe có hỗn hợp là: A 27 gam Al 28 gam Fe B 54 gam Al 56 gam Fe C 13,5 gam Al 14 gam Fe D 54 gam Al 28 gam Fe Bài 29 Cho 7,22 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M có hố trị khơng đổi, chia X thành phần nhau: - Phần I tác dụng với HCl dư thu 2,128 lit khí (đktc) - Phần II cho tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 1,792 lit NO (đktc) Kim loại M % M hỗn hợp là: A Al với 53,68% B Cu với 25,87% C Zn với 48,12% D Al với 22,44% Bài 30 Hoà tan hoàn toàn 21,6 gam Al dung dịch X gồm NaNO3 NaOH dư, hiệu suất phản ứng 80% Thể tích NH3 giải phóng là: A 2,24 lit B 4,48 lit C 1,12 lit D 5,376 lit Bài 31 Cho 8,3 gam hỗn hợp gồm Al Fe tác dụng với lit dung dịch X gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,2M sau phản ứng kết thúc thu chất rắn Y (Không tác dụng với dung dịch HCl) dung dịch Z màu xanh Cu2+) Khối lượng chất rắn Y % Al có hỗn hợp là: A 23,6 gam 32,53% B 24,8 gam 31,18% C 25,7 gam 33,14% D 24,6 gam 32,18% Bài 32 Cho m gam Al vào 100 ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,5M AgNO3 0,3M sau phản ứng kết thúc thu 5,16 gam chất rắn Giá trị m A 0,24 B 0,48 C 0,81 D 0,96 Bài 33 Hoà tan 0,54 gam kim loại M có hố trị khơng đổi 100 ml dung dịch H2SO4 0,4M Để trung hoà lượng axit dư cần 200 ml dung dịch NaOH 0,1M Hoá trị n kim loại M là: A n = 2, kim loại Zn B n = 2, kim loại Mg C n = 1, kim loại K D n = 3, kim loại Al Bài 34 Cho m gam Al vào 100 ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,3M AgNO3 0,3M thu chất rắn X Khi cho X tác dụng với HCl dư thu 0,336 lít khí Giá trị m khối lượng X A 1,08 5,16 B 1,08 5,43 C 0,54 5,16 D 8,1 5,24 Bài 35 Điện phân Al2O3 nóng chảy với cường độ I = 9,65A thời gian 30.000s thu 22,95 gam Al Hiệu suất phản ứng điện phân là: A 100% B 85% C 80% D 90% Bài 36 Hòa tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chất rán khan Giá trị m là: A 97,98 B 106,38 C 38,34 D 34,08 Bài 37 Hoà tan 21,6 gam Al dung dịch NaNO3 NaOH dư Tính thể tích khí NH3 điều kiện tiêu chuẩn hiệu suất phản ứng 75% ? A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 5,04 lít Bài 38 Cho 3,87 gam hỗn hợp kim loại Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hai axit HCl 1M H2SO4 0,5M thu dung dịch X 4,368 lit khí H2 (đktc) Kết luận sau đúng: A dung dịch X khơng dư axit B X chứa 0,11 mol ion H+ C X dư kim loại D X dung dịch muối Bài 39 Khối lượng cực than làm anot bị tiêu hao, điện phân nóng chảy Al2O3 để sản xuất 27 nhơm (biết khí anot có phần trăm thể tích: 10% O2, 10% CO, 80% CO2) A 9,47 B 4,86 C 6,85 D 8,53 Bài 40 Xét phản ứng: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 Vai trò chất là: A Al chất khử, ngun tử H NaOH đóng vai trò chất oxi hoá B Al chất khử, nguyên tử O NaOH đóng vai trò chất oxi hố C Al chất khử, nguyên tử H H2O đóng vai trò chất oxi hóa D Al chất khử, nguyên tử H NaOH H2O đóng vai trò chất oxi hố ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Al có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện Loại C,D,A Đáp án B Các kim loại có mạng tinh thể lập phương tâm diện: Ca, Sr, Cu, Al, Au, Ag Câu 2: Đáp án A Nhận thấy Tổng lượng ion hóa thứ nhất, thứ hai, thứ ba nguyên tử Al phải nhỏ dễ nhường e để hình thành cation Loại C Các yếu tố B, D khơng định tính khử Al Câu 3: Đáp án B Nhơm có lực lớn với Cl2, tương tác trực tiếp nhiệt độ thường tỏa nhiệt (tự bốc cháy) Đáp án B Câu 4: Đáp án B Do cực dương làm than chì(C) nên O2 sinh điện phân tác dụng với chì, tạo CO CO2 Câu 5: Đáp án D - Cho oxit hòa tan vào nước Na2O tan, Al2O, Fe2O3, MgO không tan Na2O + H2O → 2NaOH - Nhỏ dung dịch HCl vào nhóm oxit khơng tan thu dung dịch tương ứng , sau nhỏ dung dịch NaOH dư vào dung dịch thấy : Kết tủa trắng không tan MgO: MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓ trắng + 2NaCl Kết tủa màu nâu đỏ Fe2O3: FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ nâu đỏ + 3NaCl Kết tủa trắng sau tan Al2O3 AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ trắng+ 3NaCl Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] (dung dịch) Câu 6: Đáp án C 3NH3 + Al(NO3)3 + 3H2O → Al(OH)3↓ (trắng) + 3NH4NO3 Kết tủa Al(OH)3 không tan NH3 dư không tạo phức Câu 7: Đáp án C Muối nhôm bị thủy phân mạnh nước tạo thành nhơm hidroxit, nhuộm vải hidroxit sợi vải hấp thụ giữ chặt sợi kết hợp với phẩm nhuộm tạo thành màu bền, nên tác dụng chất cầm màu Câu 8: Đáp án D Khi cho phèn chua vào nước phân li ion Al3+ Chính ion Al3+ bị thủy phân theo phương trình: Al3+ + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3H+ Kết tạo Al(OH)3 chất kết tủa dạng keo nên khuấy phèn chua vào nước, kết dính hạt đất nhỏ lơ lửng nước đục thành hạt đất to hơn, nặng chìm xuống làm nước Câu 9: Đáp án C Chú ý: Muối Al2(CO3)3 không tồn dễ bị thủy phân nước: 3Na2CO3 + Al2(SO4)3 + 6H2O → 2Al(OH)3↓ keo trắng + Na2SO4 + 3CO2 ↑ Câu 10: Đáp án A Nhận thấy (1) Al2(SO2)3 muối kết hợp cation bazơ yếu (Al(OH)3) anion gốc axit mạnh (H2SO4) nên tạo môi trường axit pH1 (3)(CH3COO)3Al muối tạo cation bazo yếu (Al(OH)3, anion axit yếu (CH3COOH) có mơi trường gần trung tính pH3 Vậy thứ tự pH dung dịch :(1) 8×nN2O + 10×nN2 → Dung dịch X có NH4NO3 , Al(NO3)3 Bảo toàn e : nNH4NO3= = 0,105 mol mmuối = mNH4NO3 + mAl(NO3)3 = 0,105×80 + 0,46×213= 106,38 Đáp án B Câu 37: Đáp án D Chọn D Câu 38: Đáp án B Chọn B Câu 39: Đáp án D Chọn D Câu 40: Đáp án C ... tủa Câu 17: Đáp án B Khi cho kim loại vào nước : Thấy kim loại tan dần tạo khí Ba: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 ↑ Thấy kim loại không tan Al, Mg Cho kim loại Al, Mg vào dung dịch Ba(OH)2 kim loại. .. Hoá trị n kim loại M là: A n = 2, kim loại Zn B n = 2, kim loại Mg C n = 1, kim loại K D n = 3, kim loại Al Bài 34 Cho m gam Al vào 100 ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,3M AgNO3 0,3M thu chất rắn... ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B X dễ dàng electron tạo ion → X có electron lớp ngồi kim loại điển hình → Lớp ngồi X có dạng → Đáp án đáp án B (Vì đáp án A nguyên tố Bo kim) Câu 2: Đáp