: Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học trong đó 2 chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới. +Điều kiện để phản ứng tra[r]
(1)
Giáo viên: HUỲNH VĂN ĐỨC
(2)
Cả năm: 37 tuần x tiết/tuần = 70 tiết
Học kỳ I: 19 tuần x tiết/tuần = 36 tiết Học kỳ II: 18 tuần x tiết/tuần = 34tiết
Tiết Ôn tập Đầu năm
Chương I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ (19T)
Tiết Tính chất hĩa học oxit Khái quát phân loại oxit Tiết 3, Một số oxit quan trọng
Tiết Tính chất hóa học axit Tiết 6, Một số axit quan trọng
Tiết Luyện tập: Tính chất hóa học oxit axit Tiết Thực hành: Tính chất hóa học oxit axit
Tiết 10 Kiểm tra viết.
Tiết 11 Tính chất hóa học bazơ Tiết 12.13 Một số bazơ quan trọng
Tiết 14.15 Tính chất hóa học muối Một số muối quan trọng
Tiết 16 Phân bón hóa học
Tiết 17 Mối quan hệ hợp chất vô
Tiết 18 Luyện tập chương I
Tiết 19 Thực hành: Tính chất hóa học bazơ muối.
Tiết 20 Kiểm tra viết.
Chương II: KIM LOẠI (9T)
Tiết 21 Tính chất vật lý Chung Kim loại Tiết 22 Tính chất hóa học Kim loại Tiết 23 Dãy hoạt động hóa học Kim loại
Tiết 24 Nhôm
Tiết 25 Sắt
Tiết 26 Hợp Kim sắt: Gang – Thép
Tiết 27 Ăn mòn Kim loại bảo vệ kim loại không bị ăn mòn Tiết 28 Luyện tập chương II
Tiết 29 Thực hành: Tính chất hóa học Nhơm Sắt
Chương III: PHI KIM SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HÒAN CÁC NGUYÊN
TỐ HÓA HỌC (13T)
Tiết 30 Tính chất Chung phi Kim Tiết 31.32 Clo
Tiết 33 Cacbon
(3) Tiết 35 Ôn tập học kỳ I (Bài 24)
Tiết 36 Kiểm tra học kỳ I.
Tiết 37 Axit Cacbonic muối Cacbonat Tiết 38 Silic – Công nghệ Silicat
Tiết 39.40 Sơ lược bảng tuần hồn ngun tố hóa học Tiết 41 Luyện tập chương III
Tiết 42 Thực hành: Tính chất hóa học phi kim hợp chất
chúng
Chương IV: HYDROCACBON – NHIÊN LIỆU.(11T)
Tiết 43 Khái niệm hợp chất hữu hóa học hữu Tiết 44 Cấu tạo phân tử từ hợp chất hữu
Tiết 45 Metan
Tiết 46 Etylen
Tiết 47 Axetylen
TiÕt 48 KiÓm tra viÕt
Tiết 49 Benzen
TiÕt 50 Dầu mỏ - Khí thiên nhiên Tiết 51 Nhiên liệu
Tiết 52 Luyện tập chương IV
Tiết 53 Thự chành: Tính chất hóa học Hydrocacbon
Chương V: DẪN XUẤT CỦA HỢP CHẤT – POLYME.(17T)
Tiết 54 Rượu Etylic
Tiết 55 Axitaxetic
Tiết 56 Mối quan hệ Etylen – Rượu Etylic Axitaxetic Tiết 57 KiÓm tra viÕt
Tiết 58 Chất béo
Tiết 59 Luyện tập: Rượu Etylic – Axitaxetic chất béo
Tiết 60 Thực hành: Tính chất hóa học Rượu Axit.
Tiết 61 Glucozơ
Tiết 62 Saccarozơ
Tiết 63 Tinh bột Xenlulozơ
Tiết 64 Protein
Tiết 65.66 Polime
Tiết 67.68 Ôn tập cuối năm Tiết 69 KiĨm tra häc k× II
(4)Tuần Tiết : Ngày dạy : / /2010
ÔN TẬP HÓA 8 I-Mục tiêu:
-Giúp HS hệ thống lại kiến thức học lớp 8, rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng, kỹ lập cơng thức
-Ơn lại tốn tính theo cơng thức tính theo phương trình hóa học, khái niệm dung dịch, độ tan, nồng độ dung dịch
-Rèn luyện kỹ làm toán nồng độ II-Chuẩn bị GV HS:
-GV: Hệ thống tập, câu
-HS: Ôn lại kiến thức lớp III-Tiến trình giảng:
1/ổn định :GV qui định ghi, SGK, hướng dẫn cách học môn 2/Bài :
Hoạt động dạy học Nội dung *Hoạt động1:Ôn tập khái niệm nội
dung lí thuyết lớp
GV: Nhắc lại cấu trúc, nội dung SGK hóa
-Hệ thống lại nội dung học lớp
-Giới thiệu chương trình lơp
GV: Chúng ta luyện tập lại số dạng bài tập vận dụng mà em học lớp
I/ Những khái niệm bản: 1/ Nguyên tử , phân tử 2/ Đ ơn chất , hợp chất 3/ Hoá trị , qui tắc hoá trị 3/Thể tích mol chất khí
4/Cơng thức chuyển đổi khối lượng lượng chất
5/ Khái niệm oxit , axit, bazơ, muối
*Hoạt động2: Ôn lại công thức thường dùng: (10 phút)
GV: Yêu cầu nhóm HS hệ thống lại công thức thường dùng để làm tập
GV: Gọi số HS giải thích kí hiệu cống thức
II/: Các cơng thức thương dùng: *n = Mm ⇒ m = n M ⇒ M = n
m
nkhí = 22,4
V ⇒
V = n 22,4 (V thể tích khí đo đktc) *d H2
A
=
M M
M A
H A
2
(5)GV: Gọi HS giải thích d H2
A
GV:Gọi HS giải thích: CM, n, V, C%, mG,
mdd,
(A chất khí A thể hơi) 29
M
d A
KK A
*CM = V
n
C% = dd ct
m m
.100% *Hoạt động3: Bài tập tính theo cơng thức hóa
học: (10 phút)
GV: Phát phiếu học tập cho HS.
Bài tập1: Tính thành phần phần trăm nguyên tố có NH4NO3
GV: Gọi HS nhắc lại bước làm chính. GV: Các em áp dụng làm tập 1. GV: GV HS nhận xét sửa sai (nếu có). Bài tập2: Hợp chất A có khối lượng mol 142 Thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố có A là:
%Na = 32,39% %S = 22,54%
còn lại oxi Hãy xác định công thức A GV: Gọi HS nêu bước làm bài. GV: Yêu cầu HS làm tập vào vở.
III/ Bài tập
Các bước làm tập tính theo cơng thức hóa học:
-Tính khối lượng mol -Tính % nguyên tố
3 4NO
NH
M = 14.2+1.4+16.3 = 80 (g)
- %N = 80 28
.100% = 35% %H = 80
4
.100% = 5%
%O = 100% - (35% + 5%) = 60%
: Bài tập tính theo phương trình hóa học: Bài tập: Hòa tan 2,8 g sắt dung dịch HCl 2M vừa đủ
a)Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng b)Tính thể tích khí (ở đktc)
c)Tính nồng độ mol dung dịch thu sau phản ứng (coi thể tích dung dịch thu sau phản ứng thay đổi không đáng kể so với thể tích dung dịch HCl dùng) GV: Gọi HS nhắc lại dạng tập.
GV: Em nhắc lại bước làm tập tính theo phương trình
GV:Gọi HS làm phần theo câu hỏi gợi ý
GV: Có thể gọi em HS khác nêu biểu
Các bước làm là: -Đổi số liệu đề (nếu cần) -Viết phương trình hóa học
-Thiết lập tỉ lệ số mol chất phản ứng (hoặc tỉ lệ khối lượng, thể tích, …)
-Tính toán để kết nFe = 56
8 , M m
= 0,05 (mol) Phương trình phản ứng Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Theo phương trình:
a)nHCl = 2.nFe = 2.0,5 = 0,1 (mol)
Vd d HCl=0,1 :2= 0,05(l)
b) nH2 = nFe = 0,05 mol
(6)thức tính
*IV/Hướng dẫn học nhà (3 phút)
GV: Dặn HS ôn lại khái niệm oxit, phân biệt kim loại phi kim để phân biệt loại oxit
Tuần Tiết: Ngày dạy : / /2010
CHƯƠNG : I : CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ Bài:1
TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA Ô XIT - KHÁI NIỆM VỀ SỰ PHÂN LOẠI Ô XIT I- Mục tiêu:
1/ Kiến thức Biếtđợc:
- Tính chất hóa học: Oxit axit tác dụng đợc với nớc, dung dịch bazơ, oxit bazơ; oxit bazơ tác dụng đợc với nớc, dung dịch axit, oxit axit; Sự phân loại oxit
- TÝnh chÊt, øng dơng, ®iỊu chÕ CaO, SO2
2/ Kĩ năng
- Quan sát thí nghiệm, rút đợc tính chất hoá học oxit bazơ, oxit axit - Dự đốn, kiểm tra kết luận đợc tính chất hoá học CaO, SO2
- Viết đợc PTHH minh họa tính chất hố học số oxit - Nhận biết số oxit cụ thể
- TÝnh % khối lợng oxit hỗn hợp hai chất II- Chuẩn bị:
-Hóa chất: CuO, CaO, H2O, CaCO3, phô tpho đỏ, dung dịch HCl, dung dịch
Ca(OH)2
-Dụng cụ: cốc thủy tinh, ống nghiệm, thiết bị điều chế CO2
III- Tổ chức dạy học: 1)ổn định
2) Bài :
Hoạt động dạy-học Nội dung
(7)Chương IV: “oxi – khơng khí” (lớp 8) sơ l-ược oxit Định nghĩa, phân loại gọi tên Giáo viên đặt câu hỏi:
-Oxit gì?
-Oxit chia làm loại chính? GV: cho HS lấy ví dụ.
GV: Các oxit có tính chất nào? Chúng ta nghiên cứu
Hoạt động2: Tính chất hố học o xit - Tìm hiểu tính chất oxit: - Để biết
được tính chất hóa học oxit bazơ - Lần lượt làm thí nghiệm cho oxit bazơ tác dụng với: H2O, axit oxit axit
- GV: Làm thí nghiệm: BaO + H2O
- GV: Chất tạo có CTHH gì?
+ Viết phương trình phản ứng? Nêu trạng thái chất tham gia phản ứng? - GV: Một số oxit bazơ: Na2O, CaO,
có phản ứng tương ứng
- Vậy oxit bazơ tác dụng với H2O tạo sản
phẩm gì?
- GV: Bổ sung đưa kết luận.
- GV:Yêu cầu HS đọc phần thí nghiệm1b trang 6SGK
- GV: Giới thiệu dụng cụ hóa chất, hướng dẫn HS làm thí nghiệm
+ Nhắc HS cẩn thận sử dụng axit HCl Chất tạo thành có CTHH gì?
-Viết PTHH
- GV: Thí nghiệm oxit bazơ khác Fe2O3, CaO
- GV: Bổ sung kết luận.
- GV: Bằng thực nghiệm người ta chứng minh rằng: Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo muối
- GV: Lấy ví dụ:
-Cho HS viết PTHH tương tự
I/ Tính chất hoá học o xit.
1/ Oxit bazơ có tính chất hố học nào?
a/ Tác dụng với nước :
BaO(r) + H2O(l)→ Ba(OH)2(d d)
Kết luận :
oxit bazơ tác dụng với nước tạo dd bazơ
b/ Tác dụng với axit
CuO(r) + 2HCl(d d) → CuCl2(d d)+ H2O(l)
Kết luận : Oxit bazơ tác dụng với axit tạo muối nước
c/ Oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo muối
(8)- Cho HS rút kết luận GV bổ sung *Hoạt động3:
- GV: Để biết tính chất hóa học oxit axit ta làm thí nghiệm cho oxit axit tác dụng với H2O, bazơ oxit
bazơ
- GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm giới thiệu dụng cụ hóa chất
- GV: Sản phẩm tạo thành chất gì? CTHH viết nào? Viết PTHH - GV: Mở rộng số oxit axit (SO2,
SO3, ) tác dụng với H2O ta thu
những axit tương ứng
- GV: Cho học sinh viết PTHH
- GV:Cho học sinh kết luận bổ sung - GV:Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: CO2
+ Ca(OH)2 giới thiệu dụng cụ hóa
chất
sản phẩm tạo thành gì? CTHH gì? Viết PTHH
- GV: Mở rộng oxit axit khác SO2, SO3, có phản ứng tương tự Cho
HS viết PTHH
2/ O xit a xit có tính chất hố học nào?
a/ Tác dụng với nước
P2O5(r)+ 3H2O(l) → 2H3PO4(d d)
Kết luận :Nhiều oxit axit tác dụng với nước tạo axit
b/ Tác dụng với dd bazơ:
CO2(k) +Ca(OH)2(d d)→CaCO3(r)+H2O(l)
Kết luận : Oxit axit tác dụng với kiềm tạo muối nước
Hoạt động3: Khái quát phân loại oxit - GV: Căn vào đâu để phân loại axit?
+ Người ta chia làm loại + Cho học sinh lấy ví dụ
+ Có oxit vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ gọi oxit lưỡng tính *Ví dụ: Al2O3 + HCl
Al2O3 + NaOH
- Ngồi cịn có loại oxit người ta gọi oxit trung tính
- Theo em oxit không tạo muối, không tác dụng với chất nào?
II/ Phân loại bazơ
1/ Oxit bazơ: oxit tác dụng với a xit tạo thành muối nước
2/ Oxit axit oxit tác dụng với dd bazơ tạo tành muối nước
3/ Oxit trung tính oxit khơng tác dụng với bazơ, axit, nước
4./ Oxit lưỡng tính : Là oxit vừa tác dụng với axit vừa tác dụng kiềm
IV/ củng cố:
Bài tập1: Cho oxit sau: K2O, Fe2O3, SO3 P2O5
(9)-Nước?
-Dung dịch H2SO4 loãng?
-Dung dịch NaOH?
Viết phương trình phản ứng xảy
Bài tập2: Hịa tan gam MgO cần vừa đủ 200ml dung dịch HCl có nồng độ CM
a)Viết phương trình phản ứng
b)Tính CM dung dịch HCl dùng
V/ Hướng dẫn học nhà :
- Học thuộc tính chất hố học oxit axit oxit bazơ? Viết PTHH minh hoạ
- Làm BT SGK - Chuẩn bị cục vôi sống
Tuần Tiết : Ngày dạy : / / 2010 Bài :2
MỘT SỐ O XIT QUAN TRỌNG A- CANXIOXIT
CTHH: CaO (tên thông thường vôi sống) I- Mục tiêu:
1)Kiến thức :
-Học sinh biết tính chất hóa học CaO viết phương trình phản ứng cho tính chất
-Biết ứng dụng CaO đời sống sản xuất
-Biết phương pháp điều chế CaO công nghiệp phương pháp hóa học làm sở cho phương pháp điều chế
2)Kỹ năng: Biết vận dụng kiến thức CaO để làm tập lí thuyết, tập thực hành
II- Chuẩn bị:
-Hóa chất: CaO, CuO, dung dịch HCl, dung dịch H2SO4
-Dụng cụ: cốc thủy tinh, ống nghiệm, đèn cồn, tranh ảnh, sơ đồ lị nung vơi cơng nghiệp thủ công,
(10)1)ổn định: 2/Bài cũ :
-Trình bày tính chất hố học oxit bazơ ? Lấy CaO làm VD -BT3
3/ Bài m i
Hoạt động dạy-học Nội dung
Hoạt động1: Tính chất - GV: Cho HS quan sát mẩu CaO.
- Hãy nêu tính chất hóa học CaO
- GV: Chúng ta thực số thí nghiệm để chứng minh tính chất CaO - GV: Yêu cầu học sinh làm thí nghiệm.
- Cho mẩu nhỏ CaO vào ống nghiệm Rồi nhỏ từ từ nước vào (dùng đũa thủy tinh trộn đều)
- GV: Gọi học sinh nhận xét tượng viết PTHH
- GV: Phản ứng CaO với nước gọi là phản ứng vôi
- Ca(OH)2 tan nước, phần tan tạo thành
dung dịch bazơ
- CaO hút ẩm mạnh nên dùng để làm khơ nhiều chất
1/Tính chất vật lí :
CaO chất rắn màu trắng nóng chảy nhiệt độ cao (2585oC)
2/Tính chất hoá học : a/ Tác dụng với nước :
CaO(r) + H2O(l) → Ca(OH)2(d d)
- GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm:
+ Cho mẩu nhỏ CaO vào ống nghiệm Rồi nhỏ từ từ dung dịch HCl vào
- GV: Gọi HS nhận xét tượng viết phương trình phản ứng
- GV: Nhờ tính chất hóa học CaO dùng để khử chua đất trồng trọt, xử lí nước thải nhiều nhà máy hóa chất
b/ Tác dụng với a xit:
CaO(r) + 2HCl(d d)→ CaCl2(dd)+H2O(l)
- GV: (thuyết trình) Để CaO khơng khí ở nhiệt độ thường, CaO hấp thụ khí CO2 tạo
thành CaCO3
- GV: Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng cho HS rút kết luận
c/ Tác dụng với oxit axit CaO(r) + CO2(k)→ CaCO3(r)
(11)GV: Các em nêu ứng dụng CaO?
II/ Ứng dụng canxi oxit:
:- Phần lớn dùng CN luyện kim làm nguyên liệu cho ngành hóa học
- Cịn để khử chua đất trồng trọt, xử lí nước thải,
Hoạt động3: Sản xuất CaO - GV: Trong thực tế người ta sản xuất CaO từ
nguyên liệu nào?
- GV: Thuyết trình phản ứng hóa học xảy lò nung
+ Than cháy tạo CO2, phản ứng tỏa nhiều
nhiệt
+ Nhiệt sinh phân hủy đá vôi thành vôi sống
- GV: Gọi HS đọc “Em có biết”.
III/ Sản xuất canxi oxit
-Nguyên liệu Là đá vôi chất đốt (than đá, củi, dầu, )
- Các phản ứng hoá học xảy ra: - C + O2 → CO2(k) +Q
- CaCO3(r) ⃗t0 CaO(r)+ CO2(k)
IV/ Củng cố :
Bài tập 1: Viết phương trình phản ứng cho chuỗi biến hóa sau: CaCO3→ CaO→
Ca(OH)2→ CaCl2
.Bài tập 2: Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt chất rắn sau: CaO, P2O5
SiO2
V/ Hướng dẫn học nhà :Làm BT trongSGK
Tuần Tiết : Ngày dạy : / /2010 Bài :2
MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (TT) B- LƯU HUỲNH ĐIOXIT
( CTHH: SO2) I- Mục tiêu:
1)Kiến thức :
-Học sinh biết tính chất hóa học SO2
-Biết ứng dụng SO2 phương pháp điều chế SO2 công
(12)Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng làm tập tính tốn theo phương trình phản ứng
II- Chuẩn bị:
III- Tổ chức dạy học:
1)ổn định:
2/Bài cũ :Viết PT chứng minh tính chất hố học CaO 3/ Bài :
Hoạt động dạy-học Nội dung
Hoạt động1: Tính chất SO2
- GV: Giới thiệu tính chất vật lí.
- GV: Giới thiệu SO2 có tính chất hóa học
của oxit axit
- GV: Yêu cầu HS nhắc lại tính chất. - GV: Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng
- GV: Giới thiệu: Dung dịch H2SO3 làm quỳ
tím chuyển sang màu đỏ - Gọi HS đọc tên axit
- GV: SO2 chất gây nhiễm khơng khí,
một nguyên nhân gây mưa axit
I/ Lưu huỳnh oxit có tính chất
1/ Tính chất vật lí:
Lưu huỳnh đioxit chất khí khơng màu, mùi hắc, độc, nặng khơng khí
2/ Tính chất hố học : a/ Tác dụng với nước :
SO2(k)+ H2O(l)→ H2SO3(d d)
b/ Tác dụng với bazơ:
SO2(k) + Ca(OH)2(d d)→Ca SO3(r)+ H2O(l)
C/ Tác dụng với oxit bazơ: SO2(k) +Na2O(r)→ Na2SO3(r)
GV: Gọi HS viết phương trình phản ứng đọc tên sản phẩm tạo thành
GV: Các em rút kết luận tính chất SO2
Lưu huỳnh đioxit có đầy đủ tính chất hóa học oxit axit
Hoạt động2: ứng dụng SO2
- GV: Giới thiệu ứng dụng SO2
- GV: SO2 dùng tẩy trắng bột gỗ SO2
có tính tẩy màu
II/ Lưu huỳnh đioxit có ứng dụng gì?
SO2 dùng để sản xuất H2SO4, tẩy bột
(13)- GV: Giới thiệu cách điều chế SO2
phịng thí nghiệm
- GV: SO2 thu cách
cách sau đây: + Đẩy nước
+ Đẩy khơng khí ( úp bình thu) + Đẩy khơng khí (ngửa bình thu) - GV: Giới thiệu cách điều chế
- GV: Giới thiệu cách điều chế SO2
công nghiệp
- GV: Gọi HS viết phương trình phản ứng.
III/ Điều chế lưu huỳnh đioxit
1/ Trong phịng thí nghiệm:
Na2SO3+H2SO4→ Na2SO4+H2O+SO2
2/ Điều chế công nghiệp: -Đốt lưu huỳnh khơng khí S + O2 ⃗t0 SO2
-Đốt quặng (Fe S2)
IV/ Củng cố
GV: Gọi HS nhắc lại nội dung bài. GV: Yêu cầu HS làm tập SGK/11
GV: Phát phiếu học tập yêu cầu HS làm tập 1. *V/ Hướng dẫn học nhà : Bài tập nhà (1 phút) GV: Yêu bầu HS nhà làm tập 2, 3, SGK/11 GV: Hướng dẫn HS làm tập SGK
Phiếu học tập
Bài tập2: Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ: H2SO3 → BaSO3
CaCO3 > SO2 K2SO3
Na2SO3
Tuần Tiết : Ngày dạy : / /2010 Bài :3
TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA AXIT I- Mục tiêu:
1)Kiến thức :
Biết đợc:
- TÝnh chÊt hãa häc cđa axit: t¸c dụng với quỳ tím, với bazơ, oxit bazơ kim lo¹i
- Tính chất, ứng dụng, cách nhận biết axit HCl, H2SO4 lỗng H2SO4 đặc (tác
dơng với kim loại, tính háo nớc) Phơng pháp sản xuất H2SO4 c«ng nghiƯp
2)Kỹ năng:
- Quan sát thí nghiệm, rút đợc tính chất hố học axit nói chung
- Dự đốn, kiểm tra kết luận đợc tính chất hố học HCl, H2SO4 lỗng,
H2SO4 đặc với kim loại
- Viết đợc PTHH chứng minh tính chất H2SO4 lỗng H2SO4 đặc,
(14)- Nhận biết đợc dung dịch axit HCl dung dịch muối clorua, axit H2SO4
dung dÞch mi sunfat
- Tính nồng độ khối lợng dung dịch axit HCl, H2SO4 trongphản ứng
II- Chuẩn bị:
-Hóa chất: dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 loãng, Zn, dung dịch CuSO4, dung dịch
NaOH, CuO
-Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút IV-Tổ chức dạy học: 1)ổn định:
2)Bài cũ :
Hoạt động dạy-học Nội dung
KIểm tra cũ – chữa tập nhà (10 phút) GV: Gọi HS lên làm bài
-HS1: Định nghĩa, công thức chung axit -HS2: Gọi HS2 chữa tập (SGK/11)
a)Phân biệt chất rắn màu trắng: CaO P2O5
b)Phân biệt chất khí: SO2 O2
HS1: Trả lời -Định nghĩa -CTC: HnA
HS2: lên bảng làm
3) Bài mới:
Hoạt động1: Tính chất hóa học axit - GV: Làm thí nghiệm cho HS quan sát.
- GV: Nhỏ giọt dung dịch HCl vào mẫu giấy quỳ tím Cho HS quan sát nêu nhận xét - GV:Tính chất giúp ta nhận biết dung dịch axit
I/ Tính chất hố học
1/ Axit làm đổi màu chất thị :
-Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ
- GV: Làm thí nghiệm cho HS quan sát. + Cho kim loại Zn vào ống nghiệm + Cho kim loại Cu vào ống nghiệm + Nhỏ - 2ml dung dịch axit HCl vào ống nghiệm (1) (2)
- GV: Gọi HS nêu tượng nhận xét. - GV: Yêu cầu HS viết PTHH
(Lưu ý: HS điền trạng thái chất) - GV: Gọi HS kết luận
- GV: Lưu ý: Axit H2SO4 đặc HNO3 tác dụng
với nhiều kim loại khơng giải phóng khí H2
2/ Axit tác dụng với kim loại HCl(d d) +Zn(r) → ZnCl2(d d)+ H2(k
Axit tác dụng với kim tạo thành muối hidro
- GV: Làm thí nghiệm cho HS quan sát:
+ Cho NaOH vào ống nghiệm đựng CuSO4 để
tạo Cu(OH)2 Thêm – mol dung dịch
H2SO4 loãng lắc nhẹ
- GV: Gọi HS nêu tượng quan sát.
3/ Tác dụng với bazơ:
(15)-Viết PTHH minh hoạ
-GV làm thí nghiệm nhỏ giọt phenoltalein không màu vào dd NaOH sau nhỏ tiếp từ từ dd HCl + HS quan sát nêu tượng giải thích PT
- GV: Giới thiệu: phản ứng axit với bazơ gọi phản ứng trung hòa
- GV:Gợi ý để HS nhớ lại tính chất oxit bazơ tác dụng với axit Dẫn dắt đến tính chất
+H2O(l)
HCl(d d)+ NaOH(d d)→ NaCl(d d)+ H2O(l)
Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối nước
- GV:Yêu cầu HS nhắc lại tính chất oxit bazơ viết PTHH
- GV:Cho HS kết luậnvề tính chất hóa học axit
- GV: Giới thiệu tính chất 5.
4/ Tác dụng với oxit bazơ
CuO(r) +H2SO4(d d)→CuSO4(d d)+
H2O(l)
Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối nước
5/ Tác dụng với muối Hoạt động2: Axit mạnh axit yếu
- GV: Giới thiệu: Dựa vào tính chất hóa học của axit phân làm loại:
+ Axit mạnh như: HCl, H2SO4, HNO3,
+ Axit yếu như: H2SO3, H2S, H2CO3,
II/ Axit mạnh axit yếu:
- Axit mạnh :HCl, H2SO4, HNO3
- Axit yếu : H2S, H2CO3
IV/ củng cố:
GV: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung bài. GV: Hướng dẫn HS làm tập (Phiếu tập) GV: Cho HS nhận xét
GV:Hướng dẫn HS làm tập (Phiếu tập) GV: Cho HS nhận xét
Phiếu học tập
Bài tập1: Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt dung dịch: NaOH, NaCl, HCl
Bài tập2: Viết phương trình phản ứng cho dung dịch HCl tác dụng với: a) Magiê
b) Sắt(III)hiđroxit c) Kẽm oxit d) Nhôm oxit
(16)Ngày dạy : / /2010 Bài :4
MỘT SỐ A XIT QUAN TRỌNG A HCl
AXIT CLOHIĐRIC I-Mục tiêu:
1)Kiến thức :
-Học sinh biết tính chất hóa học axit HCl, H2SO4 lỗng; chúng có
đầy đủ tính chất hóa học axit
-Viết PTHH cho tính chất 2)Kỹ năng:
-Sử dụng an tồn axit q trình thí nghiệm
-Vận dụng tính chất axit HCl, H2SO4 việc giải tập định
tính định lượng II-Chuẩn bị:
-Hóa chất: dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 loãng, Zn, Fe, NaOH, CuO, Fe2O3,
AgNO3, CuSO4
-Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ III-Tổ chức dạy học:
1)ổn định
2/ Bài cũ : Kiểm tra 15 phút
Viết PT minh hoạ tính chất hố học chung axit - dd axit làm quỳ tím hố đỏ(1,5điểm)
- Tác dụng với kim loại (2,5điểm) - Tác dụng với bazơ (2,5 điểm) - Tác dụng với oxit bazơ (2,5 điểm) - Tác dụng với muối ( điểm)
3/Bài m i
Hoạt động dạy-học Nội dung Hoạt động1: Tính chất vật lí HCl - GV: Yêu cầu HS quan sát lọ đựng dung dịch
HCl yêu cầu: ‘‘Em nêu tính chất vật lí HCl’’?
A/ A xit clohidric(HCl) 1/ Tính chất vật lí:
- HCl chất khí khơng màu, mùi, tan nước…
- Hịa tan khí HCl vào nước ta dd HCl có vị chua,…
(17)- GV: Axit HCl có tính chất hóa học của axit mạnh
- GV: Gợi ý: Chúng ta nên tiến hành thí nghiệm nào? Cho nhóm thảo luận
- GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm. - GV: Gọi đại diện học sinh nhận xét. - GVYêu cầu HS viết PTHH
2/ Tính chất hố học
axit HCl có đầy đủ tính chất hóa học axit mạnh
-Tác dụng với quỳ tím : Làm qùy tím hố đỏ
-Tác dụng với kim loại tạo muối giải phóng hidrơ
2HCl(l) + Zn(r) → ZnCl2(d d) + H2(k)
-Tác dụng với bazơ tạo muối nước
HCl(d d +NaOH(d d→ NaCl(d + H2(k)
-Tác dụng với oxit bazơ tạo muối vànước
2HCl(d d +CuO(r)→CuCl2(d d + H2
- Tác dụng với muối Hoạt động3: ứng dụng
- GV: Thuyết trình ứng dụng axit HCl. + Điều chế muối clorua
+ Làm bề mặt hàn kim loại mỏng thiếc
+ Tẩy gỉ kim loại sơn, tráng mạ kim loại + Chế biến thực phẩm, dược phẩm
II/ ứng dụng :
A xitclohidric dùng để -Điều chế muối clo rua
-Làm bề mặt kim loại trước hàn
-Tẩy gỉ kim loại trước sơn -Chế biến thực phẩm , dược phẩm IV/ củng cố:
Cho chát sau: Cu, Mg, SO2,ZnO,Cu(OH)2
Chất tác dụng với HCl Mg + 2HCl→ MgCl2 + H2
ZnO + 2HCl→ZnCl2 +H2O
Cu(OH)2+2HCl→ CuCl2 +2H2O
V/ Hướng dẫn học nhà
Nghiên cứu H2SO4 có tính chất khác so với HCl
(18)Tuần Tiết : Ngày dạy : / /2010
Bài :4
MỘT SỐ A XIT QUAN TRỌNG B
AXIT SUNFURIC CTHH : H2SO4 I-Mục tiêu:
1)Kiến thức :
- HS biết a xit sunpuric lỗng có đầy đủ tính chất axit
-Học sinh biết H2SO4 có tính chất hóa học riêng: tính oxi hóa, tính háo
nước, dẫn PTHH cho tính chất -Biết cách nhận biết H2SO4 muối sunfat
-Những ví dụ quan trọng axit sản xuất đời sống -Các nguyên liệu công đoạn sản xuất H2SO4 công nghiệp
2)Kỹ năng:
Rèn kỹ viết phương trình phản ứng, kỹ phân biệt lọ hóa chất bị nhãn, kỹ làm tập định lượng mơn
II-Chuẩn bị:
-Hóa chất: dung dịch H2SO4 loãng, đặc; Cu; BaCl2; Na2SO4
-Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn III-Tổ chức dạy học:
1)ổn định:
2)Bài cũ :Viết PT minh hoạ tính chất hố học axit ? lấy H2SO4 làm VD
3 Bài m i
Hoạt động dạy-học Nội dung Hoạt động 1: Tính chất vật lí
- GVcho học sinh quan sát lọ đựng ddH2SO4đặc
đựng bình thuỷ tinh khơng màu - HS nêu tính chất vật lí
I/ Tính chất vật lí
- Là chất lỏng khơng màu , nặng gấp2 lần nước , không bay hơi, dễ tan nước toả nhiều nhiệt Hoạt động2: Axit H2SO4l có tính chất hóa học ?
- GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm + TN: tác dụng với quỳ tím
+ TN:tác dụng với Zn + TN :tác dụng với NaOH + TN: tác dụng với CuO
> Qua thí nghiệm HS khảng định điều ?
- GV làm thí nghiệm :
II/ Tính chất hố học
1/ Tính chất a xit sun pu ric lỗng:Có đầy đủ tính chất hố học a xit
-Làm quỳ tím hố đỏ
(19)+ Lấy2 ống nghiệm,cho vào ống1 đồng nhỏ
+ Cho vào ống nghiệm 1: ml dung dịch H2SO4l
+ Cho vào ống nghiệm 2: ml dd H2SO4đ
+ Đun nhẹ ống nghiệm
- GV: Gọi HS nêu tượng rút nhận xét
- GV thơng báo khí khí hidro
- HS viết PT minh hoạ
- GV: Ngoài Cu, H2SO4đ tác dụng với nhiều
kim loại khác tạo thành muối sunfat, khơng giải phóng khí H2
-Tác dụng bazơ tạo thàh muối nước
- Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối nước
- Tác dụng với muối
2/A xit sun pu ric đặc có tính chất hố học riêng
a/ Tác dụng với kim loại
Nhận xét: H2SO4 đặc, nóng tác dụng
với Cu, sinh SO2 CuSO4
2H2SO4(đn)+ Cu
→CuSO4+SO2+2H2O
- GV: Làm thí nghiệm:
+ Cho đường vào đáy cốc thủy tinh + Đổ vào cốc H2SO4 đặc
- HS: Quan sát nhận xét.
+ Màu trắng đường chuyển sang màu vàng, nâu, đen
+ Phản ứng tỏa nhiều nhiệt - HS: Giải thích tượng:
+ Chất rắn màu đen C (do H2SO4 hút
nước)
+ Sau phần C sinh lại bị H2SO4 đặc oxi
hóa mạnh tạo thành chất khí SO2, CO2, gây
sủi bọt cốc làm C dâng lên
- GV: Hướng dẫn HS giải thích số tượng
- GV: Có thể hướng dẫn HS viết thư bí mật dung dịch H2SO4l Khi đọc thư
hơ nóng dùng bàn
b/ Tính háo nước
C12H22O11 ⃗H2 SO 12 C +11
H2O
Hoạt động3: ứng dụng GV: Yêu cầu HS quan sát hình 12 nêu
ứng dụng quan trọng H2SO4
3/ Các ứng dụng H2SO4.(SGK)
SGK Hoạt động4: Sản xuất H2SO4
GV: Thuyết trình nguyên liệu sản xuất H2SO4 công đoạn sản xuất
4/ Sản xuất a xit sun pu ric S +O2 ⃗t0 SO2
2SO2 + O2 ⃗t0 SO3
(20)Hoạt động5: - GV: Làm thí nghiệm
+ Cho 1ml H2SO4 vào ống nghiệm1
+ Cho 1ml Na2SO4 vào ống nghiệm2
+ Nhỏ vào ống nghiệm giọt dd BaCl2
- GV:-Gọi HS nêu tượng -Gọi HS viết PTHH
-Cho HS rút kết luận
5/ Nhận biết a xit sunpuric _ Thuốc thử BaCl2, Ba(NO3)
- Dấu hiệu : Kết tủa trắng BaCl2(d d)+H2SO4(d d > Ba SO4(r)
+2HCl(d d)
IV/ Củng cố:
GV: Cho HS làm tập (phiếu học tập)
GV: Gọi HS lên bảng trình bày, sau gọi HS khác nhận xét. GV: Cho HS làm tập (phiếu học tập)
GV: Gọi HS lên bảng chữa tập 2
GV: Tổ chức để HS nhận xét đưa phương án khác. V/ Hướng dẫn học nhà
GV: Ra tập nhà: 2, 3, SGK 9
Phiếu học tập
Bài tập1: Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết lọ hóa chất bị nhãn đựng dung dịch không màu sau: K2SO4, KCl, KOH, H2SO4
Bài tập2: Hồnh thành phương trình phản ứng sau: a) Fe + ? + H2
b) Al +? Al2(SO4)3 + ?
c) Fe(OH)3 +? FeCl3 + ?
d) KOH +? K3PO4 + ?
Tuần Tiết : Ngày dạy : / /2010
Bài:5 Luyện tập
TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA ÔXIT VÀ AXIT I- Mục tiêu:
1)Kiến thức : Học sinh biết:
-Những tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit mối liện hệ oxit bazơ oxit axit
-Nhứng tính chất hóa học axit
(21)-Viết trước bảng giấy:
+Sơ đồ tính chát hóa học oxit bazơ oxit axit +Sơ đồ tính chất hóa học axit
-Chuẩn bị phiếu học tập cho học sinh III- Tổ chức dạy học:
1)ổn định: 2)Bài m iớ :
Hoạt động dạy-học Nội dung Hoạt động1: Kiến thức cần nhớ
- GV: Xem sơ đồ (in phiếu học tập)
- GV: Em điền vào ô trống loại hợp chất vô phù hợp, đồng thời chọn loại chất thích hợp tác dụng với chất để hoàn thiện sơ đồ - GV: Gọi HS lên hoàn thiện sơ đồ. - GV: Yêu cầu HS thảo luận chọn chất để viết PTHH minh họa co chuyển hóa
1)Tính chất hóa học axit:
- GV: Cho HS xem sơ đồ (in phiếu học tập)
- GV: Em điền vào ô trống cho hoàn thiện
- GV: Gọi HS lên bảng để hoàn thiện sơ đồ
- GV: Yêu cầu HS viết PTHH để minh họa cho tính chất axit
- GV: Tổng kết: Em nhắc lại tính chất hóa học oxit axit, oxit bazơ axit
2)Tính chất hóa học axit:
Hoạt động2: Bài tập 2 - GV: Cho HS làm tập 1.
Bài tập1: Cho chất sau: SO2, CuO,
-Tác dụng với nước : SO2,Na2O,CaO,CO2
- Tác dụng với HCl : CuO, Na2O,CaO
Oxit
bazơ A + B Oxit axit ?
Axit
(22)Na2O, CaO, CO2 Hãy cho biết
chất tác dụng với: a)Nước
b)Axit clohiđric c)Natri hiđroxit - GV: Gợi ý cần - GV: Gọi HS nhận xét
- GV: Cho HS làm tập (phiếu học tập)
Bài tập 2: Hòa tan 1,2 g Mg 50 ml dung dịch HCl 3M
a)Viết phương trình phản ứng b)Tính thể tích khí (đktc) c)Tính nồng độ mol dung dịch thu sau phản ứng (coi thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi khơng đáng kể so với thể tích dung dịch HCl dùng)
GV: Gọi HS nhắc lại bước bài tập tính theo phương trình
- GV: Gọi HS nhắc lại công thức phải sử dụng tập
- GV: Yêu cầu HS Làm tập vào
- Tác dụng với NaOH: SO2,CO2
Số mol Mg=1,2:24=0,05(mol) Số mol HCl=0,05x3=0,15(mol) Mg + 2HCl → MgCl2 +H2
1mol : 2mol 1mol : mol 0,05 :0,1mol 0,05mol 0,05mol Thể tích H2 = 0,05 x22,4=1,12(l)
Số mol HCl dư = 0,15-0,1=0,05 (mol)
CM(HCl)=CMMgCl=0,05:0,05=1(M)
*IV/ Hướng dẫn học nhà Bài tập nhà 2, 3, 4, SGK/21
Bài tập1: Cho chất sau: SO2, CuO, Na2O, CaO, CO2 Hãy cho biết chất
tác dụng với: a)Nước
b)Axit clohiđric c)Natri hiđroxit
Bài tập2: Hòa tan 1,2 g Mg 50 ml dung dịch HCl 3M a)Viết phương trình phản ứng
b)Tính thể tích khí (đktc)
c)Tính nồng độ mol dung dịch thu sau phản ứng (coi thể tích dung dịch sau
phản ứng thay đổi không đáng kể so với thể tích dung dịch HCl dùng)
(23)Ngày dạy : / /2010
Bài: 6
THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT CỦA ÔXIT VÀ AXIT I-Mục tiêu:
1)Kiến thức : Thơng qua thí nghiệm để khắc sâu kiến thức tính chất hóa học oxit, axit
2)Kỹ năng: Tiếp tục rèn kỹ thực hành hóa học, giải tập thực hành hóa học
3)Thái độ: Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập thực hành hóa học
II-Chuẩn bị:-Hóa chất: CaO, H2O, dung dịch HCl, Na2SO4, NaCl, BaCl2
-Dụng cụ: ống nghiệm (10 chiếc), giá ống nghiệm (1 chiếc), kẹp gỗ (1 cái) III-Phương pháp dạy học:
IV-Tổ chức dạy học: 1)ổn định:
2)Tổ chức hoạt động dạy học:
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động1: Kiểm tra phần lí thuyết có liên quan đến nội dung thực hành - GV: Kiểm tra dụng cụ hóa chất cho tiết thực
hành
- GV:Kiểm tra số nội dung lí thuyết có liên quan
+Tính chất hóa học oxit axit?
HS: Kiểm tra dụng cụ hóa chất của nhóm
HS: Trả lời lí thuyết.
+ Tính chất hóa học oxit bazơ? +Tính chất hó học axit?
Hoạt động2: Tiến hành thí nghiệm - GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm1:
Cho mẩu CaO vào ống nghiệm, sau thêm dând1–2ml H2O quan sát tượng xảy
- GV: Thử dung dịch sau p.p (hoặc quỳ tím) màu thuốc thử thay đổi nào? Vì sao?
- GV: Cho HS kết luận tính chất CaO viết PTHH minh họa
I-Tiến hành thí nghiệm: 1)Tính chất hóa học oxit: a)Thí nghiệm1: phản ứng Canxioxit với nước
HS: Làm thí nghiệm HS: Nhận xét tượng: -Mẩu CaO nhão
-Phản ứng tỏa nhiều nhiệt
-Thử dung dịch sau phản ứng p.p dung dịch chuyển sang màu hồng
(24)- GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm2: + Đốt P đỏ (bằng hạt đậu xanh)trong bình thủy miệng rộng Sai khí P đỏ cháy hết, cho 3ml nước vào bình, đậy nút, lắc nhẹ quan sát tượng
+ Thử dung dịch quỳ tím Màu quỳ tím thay đổi nào? Vì sao?
- GV: Cho HS kết luận tính chất P2O5
và viết PTHH
CaO(r) + H2O(l)-→ Ca(OH)2(r)
b)Thí nghiệm2: Phản ứng P2O5
với nước
HS: Làm thí nghiệm HS: Nhận xét tượng:
-P đỏ bình tạo thành hạt nhỏ màu trắng, tan nước tạo thành dung dịch suốt
-Cho quỳ tím vào quỳ tím chuyển sang đỏ
HS: Kết luận P2O5 có tính chất
oxit axit
4P(r) +5 O2(k)→2P2O5(r)
P2O5(r) + 3H2O(l→2H3PO4(dd)
- GV: Hướng dẫn cách làm:
+ Để phân biệt dung dịch trên, ta phải biết khác tính chất dung dịch (GV gọi HS phân biệt)
+ Ta dựa vào tính chất khác loại hợp chất để phân biệt chúng: Đó tính chất nào?
- GV: Gọi HS nêu cách làm
- GV: u cầu nhóm tiến hành làm thí nghiệm
- GV: Yêu cầu nhóm bào cáo kết theo mẫu
+Lọ đựng dung dịch + Lọ đựng dung dịch + Lọ đựng dung dịch
2)Nhận biết dung dịch:
*Thí nghiệm3: Có lọ khơng nhãn lọ đựng dung dịch H2SO4, HCl, Na2SO4 Hãy tiến hành
những thí nghiệm nhận biết lọ hóa chất
HS: Phân biệt gọi tên. HCl: Axit clohiđric (axit) H2SO4: Axit sunfuric (axit)
Na2SO4: Natri sunfat (muối)
HS: Tính chất khác giúp ta phân biệt hợp chất là:
-Dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ -Nhỏ dung dịch BaCl2 gốc sunfat
xuất kết tủa trắng HS: Nêu cách làm
HS: Làm thí nghiệm theo nhóm. HS: Đại diện nhóm báo cáo kết thực hành
Hoạt động3: Viết tường trình - GV: Nhận xét ý thức, thái độ HS
buổi thực hành đồng thời nhận xét kết thực hành
- GV: Cho HS dọn rửa dụng cụ thí nghiệm. - GV: Yêu cầu HS làm thực hành theo mẫu.
(25)Bài 1: Viết PTHH thực biến đổi theo sơ đồ sau cho biết ý nghĩa PTHH đời sống sản xuất
CaO → Ca(OH)2→ CaCO3 → CaO → CaCO3
Bài 2:Có lọ không ghi nhãn,mỗi lọ đựng chất rắn sau:
CuO,BaCl2,Na2CO3.Chỉ chọn thuốc thử để nhận biết chất Lập
sơ đồ rõ cách làm,viết PTHH phản ứng
Tuần Tiết : 10 Ngày dạy : / /2010
KIỂM TRA MỘT TIẾT I Yêu cầu:
– Kiểm tra việc nắm kiến thức tính chất hóa học oxit axit
– Vận dụng kiến thức vào việc giải tập định tính, định lượng
II Ma trận Mức độ nội dung
Bieát Hiểu Vận dụng Tổng
TN TL TN TL TN TL
Bài 1 (0.5đ) 1(1đ) câu
Bài 1(0.5đ) (1đ) 1(0.5đ) câu
Bài 1(0.5đ) 1(0.5đ) 1(1đ) 1(2đ) câu
Bài 1(1đ) 1(0.5đ) 1(1đ) câu
Tổng 1.5đ 2đ 5ñ 2ñ 1ñ 2ñ 10đ
III Đề
I Trắc nghiệm: (3 điểm)
Chọn câu trả lời câu sau: Những oxit tác dụng với dung dịch H2SO4 là:
a ,CuO, Fe2O3 c CO2, Fe2O3 b SO2, CO2 d SO2, CaO
(26)a SO2, CaO c CO2, SO2
b CO2, Fe2O3 d CuO, K2O
3 Những oxit tác dụng với nước là:
a SO2, CuO, K2O c Fe2O3, K2O, CaO
b CO2, CuO, Fe2O3, d SO2 CaO, K2O,
Lu huỳnh đioxit tác dụng đợc với:
a Níc, sản phẩm axit c Axit, sản phẩm muối nớc b Axit, sản phẩm bazơ d Bazơ, sản phẩm axit
5 ng(II) oxit tác dụng đợc với
a Níc, sản phẩm axit c Axit, sản phẩm muối vµ níc
b Nớc, sản phẩm bazơ d Bazơ, sản phẩm muối nớc 6 Cho 0,2 mol nhôm tác dụng với dd H2SO4 loãng, d Số mol H2 sinh đáp
án sau đây?
a 0,20 b 0,30 c 0,10 d 0,15 II Tự luận: ( điểm)
1 Có lọ nhãn đựng dung dịch sau: H2SO4, KCl, K2SO4 Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch (2 điểm)
Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: (2,5 điểm) a) SO2 + H2SO3
b) SO2 + Na2O c) H2SO4 + Zn d) H2SO3 + CaO e) HCl + Mg(OH)2
3 Cho 8g SO3 tác dụng với nước thu 250ml dung dịch axit a Viết phương trình phản ứng xảy (1 điểm)
b Tính nồng độ mol dung dịch axit thu (1,5 điểm)
IV Đáp án thang điểm.
I Tr c nghi m: (3 m) M i câu (0,5)ắ ệ ể ỗ
1 2 3 4 5 6
a c d a c b
II Tự luận: ( điểm)
1/ Nhận biết lọ nhãn
- Dùng quỳ tím nhận biết H2SO4( Dấu hiệu quỳ tím hóa đỏ) (0,5) - Nhỏ giọt dung dịch BaCl2 lần lược vào lọ cịn lại Lọ có kết
tủa màu trắng xuất lọ đựng K2SO4 (0,5)
K2SO4.+ BaCl2 BaSO4 + KCl (0,5) - Lọ lại là: KCl (0,5) 2/ Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: (2,5 điểm)
(27)b) SO2 + Na2O Na2SO3 (0,5) c) H2SO4 + Zn Zn SO4 + H2 (0,5) d) H2SO3 + CaO CaSO3 + H2O (0,5) e) 2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + H2O (0,5) 3/ a) Viết phương trình phản ứng ( 1đ) SO3 + H2O H2SO4
b Tính nồng độ mol dung dịch axit thu
nSO3= : 80 = 0,1 mol (0,5) VH2SO4 = 250ml = 0,25l (0,5) CmH2SO4 = 0,1 : 0,25 = 0,04 mol/l (0,5)
V Tổng kết:
- Thu bµi, nhËn xÐt giê kiĨm tra
- Về nhà làm lại toán vào + Chuẩn bị nớc vôi trong, đá vôi
+ Đọc trớc tính chất hoá học bazơ
Trường THCS Phong Nẫm Ngày tháng năm 2010 Lớp: 9A Kiểm tra: HÓA
Họ tên HS: ……… Thời gian:45 phút Điểm Lời phê:
I Trắc nghiệm: (3 điểm)
Chọn câu trả lời câu sau: Những oxit tác dụng với dung dịch H2SO4 là:
a ,CuO, Fe2O3 c CO2, Fe2O3 b SO2, CO2 d SO2, CaO
2 Những oxit tác dụng với dung dịch NaOH là:
a SO2, CaO c CO2, SO2
b CO2, Fe2O3 d CuO, K2O
3 Những oxit tác dụng với nước là:
a SO2, CuO, K2O c Fe2O3, K2O, CaO
b CO2, CuO, Fe2O3, d SO2 CaO, K2O,
Lu huỳnh đioxit tác dụng đợc với:
a Níc, sản phẩm axit c Axit, sản phẩm muối nớc b Axit, sản phẩm bazơ d Bazơ, sản phẩm axit
5 ng(II) oxit tác dụng đợc với
a Níc, s¶n phẩm axit c Axit, sản phẩm muối níc
(28)6 Cho 0,2 mol nhơm tác dụng với dd H2SO4 lỗng, d Số mol H2 sinh l ỏp
án sau ®©y?
a 0,20 b 0,30 c 0,10 d 0,15 II Tự luận: ( điểm)
1 Có lọ nhãn đựng dung dịch sau: H2SO4, KCl, K2SO4 Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch (2 điểm)
Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: (2,5 điểm) a) SO2 + H2SO3
b) SO2 + Na2O c) H2SO4 + Zn d) H2SO3 + CaO e) HCl + Mg(OH)2
3 Cho 8g SO3 tác dụng với nước thu 250ml dung dịch axit a Viết phương trình phản ứng xảy (1 điểm)
b Tính nồng độ mol dung dịch axit thu (1,5 điểm)
Tuần Tiết : 11 Ngày dạy : / /2010
Bài: 7
TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZƠ I- Mục tiêu:
1)Kiến thức :
Biếtđợc:
- Tính chất hóa học chung bazơ (tác dụng với axit), tính chất riêng kiềm (tác dụng với oxit axit, dung dịch muối), tính chất riêng bazơ không tan nớc (bị nhiệt phân huỷ)
- Tính chất, ứng dụng NaOH, Ca(OH)2, phơng pháp sản xuất NaOH từ
muối ăn
- Thang pH ý nghĩa giá trị pH dung dịch 2)K năng:
- Tra bảng tính tan để biết bazơ cụ thể thuộc loại kiềm bazơ không tan
- Quan sát thí nghiệm rút đợc tính chất bazơ, tính chất riêng bazơ khơng tan
- Dự đoán, kiểm tra kết luận đợc tính chất hố học NaOH, Ca(OH)2
- Nhận biết đợc môi trờng dung dịch giấy thử pH giấy quỳ tím, nhận biết đợc dung dịch NaOH dung dịch Ca(OH)2
- Viết đợc PTHH minh hoạ tính chất hố học bazơ
- Tính khối lợng thể tích dung dịch NaOH Ca(OH)2 tham gia phản
ứng
II- Chuẩn bị:
-Hóa chất: dung dịch NaOH, HCl, H2SO4l, CuSO4, Ca(OH)2
(29)2)Bài m i
Hoạt động dạy-học Nội dung Hoạt động1: (8 phút)
- GV: Biểu diễn thí nghiệm cho HS quan sát. + Nhỏ giọt pp (khơng màu) vào ống nghiệm có sẵn 1-2 ml dung dịch NaOH
+ Nhỏ giọt dung dịch NaOH lên giấy quỳ tím > Quan sát thay đổi màu sắc
- GV: Gọi HS nêu nhận xét.
- GV: Dựa vào tính chất ta phân loại dung dịch bazơ với dung dịch hợp chất khác * Bài tập1: Có lọ khơng màu, lọ đựng dung dịch không màu sau: H2SO4,
Ba(OH)2, HCl Hãy trình bày cách nhận biết
dung dịch pp
- GV: Gọi HS trình bày cách phân biệt (Gợi ý: dùng hóa chất phân biệt để làm thuốc thử cho bước tiếp theo)
1/ Tác dụng dung dịch bazơ với chất thị màu :
-Quỳ tím thành xanh
- GV: Gợi ý cho HS nhớ lại tính chất (ở oxit) yêu cầu HS chọn chất để viết PTHH minh họa
2/ Tác dụng dd bazơ với oxít axit
Dung dịch bazơ (kiềm) tác dụng với oxit axit tạo thành muối nước
-Ca(OH)2(d d)+ CO2(k)→CaCO3(r)
+H2O
- GV: Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hóa học axit Từ liên hệ tính chất hóa học bazơ - GV: Phản ứng axit bazơ gọi phản ứng gì?
- GV: Yêu cầu HS chọn chất để viết PTHH (1 phản ứng với bazơ tan phản ứng với bazơ không tan)
3/ Tác dụng với axít
Bazơ khơng tan tan tác dụng với axit tạo thành muối nước
Phản ứng bazơ axit gọi phản ứng trung hòa
NaOH(d d)+HCl(d d)→NaCl(dd_)
+H2O
- GV: Biểu diễn thí nghiệm cho HS quan sát + Trước tiên tạo Cu(OH)2 bắng cách cho dung
dịch CuSO4 tác dụng với dung dịch NaOH
+ Dùng kẹp gỗ, kẹp vào ống nghiệm đun ống nghiệm có chứa Cu(OH)2 lửa đèn cồn
- GV: Cho HS quan sát màu sắc chất rắn trước đun sau đun Gọi HS nhận xét tượng kết luận
4/ Bazơ không tan phân huỷ nhiệt
(30)- GV: Gọi HS viết PTHH
- GV: Giới thiệu tính chất bazơ với dung dịch muối (sễ học 9)
5/Tác dụng với muối * IV/ Kiểm tra đánh giá
GV: Gọi HS nêu lại tính chất hóa học bazơ Trong lưu ý:
-Những tính chất bazơ tan, nhứng tính chất bazơ khơng tan
-So sánh tính chất bazơ tan bazơ khơng tan GV: Yêu cầu HS làm tập số (trong phiếu học tập)
Bài tập2: Cho chất sau: Cu(OH)2; MgO;
Fe(OH)2; NaOH; Ba(OH)2
a)Gọi tên, phân loại chất
b)Trong chất trên, chất tác dụng với: -Dung dich H2SO4l?
-Khí CO2?
-Chất bị nhiệt phân hủy Viết PTHH xảy
GV: Có thể hướng dẫn HS làm phần (a) cách kẻ bảng
GV: Gợi ý:
-Bazơ tác dụng với axit ? Bazơ tác dụng với oxit axit ? -Bazơ bị nhiệt phân hủy ?
GV: Gọi HS lên bảng chữa tập.
GV: Gọi HS khác nhận xét sửa sai (nếu có)
GV: Hướng dẫn HS làm tập (trong phiếu học tập)
Bài tập3: Để trung hòa 50g dung dịch H2SO4
19,6% cần vừa đủ 25g dung dịch NaOH
a)Tính nồng độ % dung dịch NaOH dùng b)Tính nồng độ % dung dịch sau phản ứng GV: Gọi HS nêu phương hướng giải bài.
GV: Gọi HS lên bảng viết CT tính C% biểu thức tương đương
GV: Gọi HS lên bảng viết CT biến đổi khối lượng
GV: Yêu cầu HS lớp làm tập vào vở.
HS: Nêu tính chất bazơ: *Bazơ tan (kiềm) có tính chất: -Tác dụng với chất thị màu -Tác dụng với oxit axit
-Tác dụng với axit
-Tác dụng với dung dịch muối *Bazơ khơng tan: có tính chất: -Tác dụng với axit
-Bị nhiệt phân hủy
HS: Nêu cách giải:
-Tính khối lượng H2SO4 số
mol H2SO4
-Sử dụng số mol H2SO4 để tính số
mol NaOH mNaOHpư C%(NaOH)
HS: Viết CT: C% =.110%
(31)-Học trước số bazơ quan trọng (Tính chất vật lí + ứng dụng sản xuất NaOH) Tuần Tiết : 12 Ngày dạy : / /2010
Bài:8
MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG A
NATRI HIĐRÔ XIT (CT : NaOH ) I-Mục tiêu:
1)Kiến thức :
-HS biết tính chất vật lí, tính chất hóa học NaOH Viết ph/trình ph/ ứng minh họa
-Biết phương pháp sản xuất NaOH CN
2)Kỹ năng: Rèn luyện kỹ làm tập định tính định lượng. II-Chuẩn bị:
-Hóa chất: dung dịch NaOH, HCl, phenolphtalein -Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ IV-Tổ chức dạy học:
1)ổn định: 2/Bài cũ :
So sánh tính chất hố học bazơ tan bazơ không tan 3/Bài m i
Hoạt động dạy-học Nội dung Hoạt động 1: Tính chất vật lí
GV:-Lấy viên NaOH đế sứ thí nghiệm cho HS quan sát
-Cho viên NaOH vào ống nghiệm đựng nước, lắc cho HS quan sát
GV:-Gọi HS nhận xét
-Gọi HS đọc SGK để bổ sung tiếp tính chất vật lí dung dịch NaOH
I/ Tính chất vật lí
-Là chát rắn khơng màu , hút ẩm mạnh , tan nhiều nước toả nhiều nhiệt
-Dung dịch nat ri hidro xit có tính nhờn làm bục vải giấy vải ăn mòn da
(32)- GV: Đặt vấn đề:
+ NaOH thuộc loại hợp chất nào?
+ Các em dự đốn tính chất NaOH?
- GV: Yêu cầu HS nhắc lại tính chất bazơ tan
* HS lên bảng làm thí nghiệm , lớp quan sát nêu tượng , viết PT minh hoạ * Ghi vào vở, viết PTHH minh họa
II-Tính chất hóa học:
1.Đổi màu chất thị:Quỳ tím xanh Pênol ptalêin chuyển hồng
2.Td với axit:
NaOH(dd)+HCl(dd) →NaCl(d d)+H2O(l)
NaOH(dd)+H2SO4(dd) → Na2SO4(d d)
+H2O(l)
3.Td với oxit axit:
2NaOH(dd) + SO2(k) → Na2SO3(d d)+H2O(l)
NaOH(dd) +CO2(k) → NaHCO3(d d)
Hoạt động3: ứng dụng - GV: Cho HS đọc SGK phần ứng dụng
- GV: Gọi HS nêu ứng dụng NaOH
III-ứng dụng
-Sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt,
-Sản xuất tơ nhân tạo -Sản xuất giấy
-Sản xuất nhôm
-Chế biến dầu mỏ nhiều ngành CN hóa chất khác
Hoạt động4: Sản xuất NaOH - GV: Giới thiệu NaOH sản xuất
điện phân dung dịch NaCl bão hịa (có màng ngăn)
- GV: Hướng dẫn HS viết PTHH.
IV-Sản xuất NaOH
(33)*IV/ Củng cố:
GV: Gọi HS nhắc lại nội dung bài.
GV: Hướng dẫn HS làm tập1 (trong phiếu học tập). Bài tập1: Hoàn thành PTHH cho sơ đồ sau:
Na >Na2O >NaOH >NaCl >NaOH Na2SO4
GV: Gọi HS lên bảng chữa. GV: Gọi HS nhận xét
GV: Hướng dẫn HS làm tập (trong phiếu học tập).
Bài tập2: Hịa tan 3,1 gam Na2O vào 40 ml nước Tính nồng độ mol nồng độ %
dung dịch thu
GV: Gợi ý HS làm tập hệ thống câu hỏi: -Để làm tập em sử dụng công thức nào? GV: Yêu cầu HS làm tập vào vở.
*V/ Hướng dẫn học nhà -Làm tập:1, 2, 3, SGK/27
-Xem trước phần tính chất Ca(OH)2
Tuần Tiết : 13
Ngày dạy : / /2010
Bài:8
MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG
B CANXI HIĐRÔXIT – THANG PH ( CT: Ca(OH)2 ) I-Mục tiêu:
1)Kiến thức : -HS biết tính chất vật lí, tính chất hóa học Ca(OH)2
-Biết cách pha chế dung dịch Ca(OH)2
-Biết ý nghĩa độ pH dung dịch
-Biết ứng dụng đời sống Ca(OH)2
2)Kỹ năng: Rèn kỹ viết PTHH làm tập định tính.
II-Chuẩn bị:-Hóa chất: dung dịch HCl, NaCl, NH3, CaO nước chanh (không đường)
-Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh, phễu giấy lọc, giấy pH III-Tổ chức dạy học:
1)ổn định:
2/Bài cũ : Trình bày tính chất hố học bazơ, lấy Ca(OH)2 làm : VDBT4
3/ Bài
(34)- GV: Giới thiệu dung dịch Ca(OH)2 có tên
thường nước vôi
GV: Hướng dẫn HS cách pha chế dung dịch Ca(OH)2:
I/ Tính chất :
1/ Pha chế dung dịch Ca(OH)2 -D2 Ca(OH)2 chất lỏng không
màu , suốt + Hịa tan Ca(OH)2 nước ta thu
chất màu trắng có tên vôi nước hay vôi sữa + Dùng phễu, cốc, giấy lọc, giấy lọc lấy chất lỏng trtong suốt, không màu dung dịch Ca(OH)2 (nước vôi trong)
Hoạt động2: Tính chất hố học - GV: Các em dự đốn tính chất hóa học
dung dịch Ca(OH)2 giải thích lí
sao em lại dự đoán vậy?
HS lên bảng nhỏ nước vơi lên quỳ tím phenolph talein
+ Viết PT Ca(OH)2+HCl
* HS dùng ống thổi, thổi thở vào nước vôi lớp nhận xét viết PT minh hoạ
2/Tính chất hố học
Dung dịch Ca(OH)2 bazơ tan
Nên Ca(OH)2 có tính chất
hóa học bazơ tan -làm đổi màu thị + quỳ tím > xanh + Phenolphtalein > đỏ - Tác dụng a xit
- Tác dụng với oxit axit Ca(OH)2(d d)+CO2(k)→
CaCO3(r(+H2O(l)
Hoạt động3: Ung dụng GV: Các em kể ứng dụng vôi (Canxi
hiđroxit) sống?
3/ Ung dụng
HS: Nêu ứng dụng Ca(OH)2:
-Làm vật liệu xâydựng -Khử chua đất trồng trọt
-Khử độc chất thải CN, diệt trùng chất thải sinh hoạt xác chết động vật
Hoạt động4: Thang PH - GV: Giới thiệu: Người ta dùng thang pH để
biểu thị độ axit độ bazơ dung dịch Nếu pH = 7: dung dịch trung tính
Nếu pH > 7: dung dịch có tính bazơ Nếu pH < 7: dung dịch có tính axit
pH lớn độ bazơ dung dịch mạnh
II/ Thang PH
(35)pH nhỏ, độ axit dung dịch lớn - GV: Giới thiệu giấy pH, cách so màu với trang màu để xác định độ pH
- GV: Xác định độ pH dung dịch: + Dung dịch NH3
+ Nước máy
- Cho HS quan sát kết luận *IV/ Củng cố
GV: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung học. GV: Cho HS làm tập (trong phiếu học tập):
Bài tập1: Hoàn thành PTHH sau: Ca(OH)2 + > Ca(NO3)2 + ?
2 CaCO3 -> ? + ?
3 Ca(OH)2 + ? -> ? + H2O
4 Ca(OH)2 + P2O5 > ? + ?
GV: Gọi HS lên bảng làm GV: Cho HS khác nhận xét.
GV: Cho HS làm tập (trong phiếu học tập):
Bài tập2: Có lọ nhãn, lọ đựng dung dịch không màu sau: Ca(OH)2, KOH,
HCl, Na2SO4 Chỉ dùng quỳ tím nhận biết dung dịch
GV: Gọi HS nêu cách làm GV: Cho HS khác nhận xét. *V/ Hướng dẫn học nhà -Làm tập 1, 2, 3, 4SGK/30
-Đọc trước phần tính chất hóa học muối
Bài tập2: Có lọ nhãn, lọ đựng dung dịch không màu sau: Ca(OH)2, KOH,
HCl, Na2SO4 Chỉ dùng quỳ tím nhận biết dung dịch
Tuần Tiết : 14 Ngày dạy : / /2010
Bai: 9
TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI I-Mục tiêu:
1)Kiến thức : Biết đợc:
(36)- Khái niệm phản ứng trao đổi điều kiện để phản ứng trao đổi thực đ-ợc
- Tªn, thành phần hoá học, ứng dụng số phân bón hoá học thông dụng
2)K nng:
- Tiến hành đợc số thí nghiệm, quan sát giải thích tợng, rút đợc tính chất hố học muối
- Nhận biết đợc số muối cụ thể số phân bón hố học thơng dụng - Viết đợc PTHH minh họa tính chất hóa học muối
- TÝnh khèi lỵng thể tích dung dịch muối phản ứng II-Chun bị:
-Hóa chất: dung dịch AgNO3, NaCl, CuSO4, HCl, BaCl2, Na2SO4, NaOH, đinh sắt
mới
-Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, giá đựng ống nghiệm III-Tổ chức dạy học:
1)ổn định:
2/Bài cũ Viết PT biểu diễn biến hoá sau CaO→ Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2→ CO2
3/ Bài mới
Hoạt động dạy-học Nội dung
Hoạt động1: Tổ chức tình học tập - GV: Yêu cầu HS viết CTHH số hợp
chất có tên sau: Natri clorua Magie sunfat Kali nitrat Sắt (II) sunfat
- GV: Các em có nhận xét thành phần phân tử hợp chất trên?
- GV: Giới thiệu tên học ghi đề mục lên bảng
NaCl MgSO4
KNO3
FeSO4
HS: Các hợp chất gồm kim loại kết hợp với gốc axit thuộc loại hợp chất muối
Hoạt động 2: Tính chất hố học muối - GV làm thí nghiệm : thả đinh sắt vào dd
CuSO4
- HS quan sát , nêu tượng
+ Có kim loại màu đỏ bám vào đinh sắt + Dung dịch ban đầu có màu xanh lam bị nhạt dần Sắt đẩy đồng khỏi dung dịch CuSO4
+ Mạt sắt bị hòa tan
- HS: Kết luận: dung dịch muối tác dụng với kim loại tạo thành muối kim loại
I/ Tính chất hố học muối 1/ Muối tác dụng với kim loại :
(37)- GV: Làm thí nghiệm cho HS quan sát: Thả mẩu nhỏ CaCO3 vào ống nghiệm đựng
dung dịch HCl
- GV: Gọi HS nêu tượng quan sát. - GV: Gọi HS viết PTHH
- GV: Giới thiệu:Nhiều muối khác tác dụng với axit tạo thành muối axit mới, gọi HS nêu kết luận
- GV: Biểu diễn thí nghiệm cho HS quan sát:
Nhỏ -2 giọt dung dịch AgNO3 vào ống
nghiệm có sẵn 1ml dung dịch NaCl - GV: Cho HS nêu tượng quan sát. - GV: Hướng dẫn HS viết PTHH cách thay thành phần gốc axit
- GV: Giới thiệu: Nhiều muối khác tác dụng với tạo muối - GV: Gọi HS kết luận
2/Muối tác dụng vớia xit
CaCO3(r)+2HCl→CaCl2(d d)+CO2(k)+H2O(l
3/ Muối tác dụng với muối
AgNO3(d d)+NaCl(d d)→ AgCl(r)+NaNO3(d d)
dung dịch tác dụng với tạo thành muối
- GV: Biểu diễn thí nghiệm cho HS quan sát:
Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng 1ml dung dịch CuSO4
- GV: Gọi HS nêu tượng quan sát
- GV: Gọi HS nhận xét viết PTHH.
- GV: Nhiều muối khác tác dụng với dung dịch bazơ sinh muối bazơ
- GV: Gọi HS kết luận
4/ Muối tác dụng với bazơ CuSO4(d +2NaOH(dd)→Cu(OH)2(r)
+Na2SO4
(38)- GV: Giới thiệu: Các phản ứng muối với axit, với dung dịch muối, với dung dịch bazơ xảy có trao đổi thành phần với để tạo hợp chất Các loại phản ứng thuộc loại phản ứng trao đổi
- GV: Phản ứng trao đổi gì?Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra?
II/ Phản ứng trao đổi
: Phản ứng trao đổi phản ứng hóa học chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất +Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy Phản ứng trao đổi dung dịch chất xảy sản phẩm tạo thành có chất khơng tan chất khí IV/ Củng cố
GV: Yêu cầu HS làm tập (trong phiếu học tập):
Bài tập1: Hãy hoàn thành PTHH sau cho biết: Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng trao đổi?
1.BaCl2 + Na2SO4 ->
2.Cu + AgNO3 >
3.CuCl2 + KOH >
4.Na2CO3 + H2SO4 ->
GV: Gọi HS lên bảng làm tập 1.
GV: Cho HS nhận xét sản phẩm phản ứng: muối tác dụng với: axit, dung dịch muối, dung dịch bazơ
GV: Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy gì?
GV: Lưu ý: Phản ứng trung hòa thuộc loại phản ứng trao đổi. * GV: Gọi HS nhắc lại nội dung
GV: Yêu cầu HS làm tập (trong phiếu học tập): VI/ Hướng dẫn học nhà
-Về nhà làm tập 1, 2, 3, 4, SGK/30 -Cách khai thác muối NaCl
Tuần :8
Tiết :15
Ngày dạy : / /2010
Bài : 10
MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG I- Mục tiêu:
(39)-HS biết muối NaCl có dạng hịa tan nước biển dạng kết tinh mỏ muối ; muối KNO3 có tự nhiên, sản xuất CN phương pháp
nhân tạo
-Biết ứng dụng NaCl, KNO3 đời sống CN
2)Kỹ năng: Vận dụng tính chất NaCl KNO3 thực hành
bài tập
II- Chuẩn bị:
-Các sơ đồ ứng dụng muối NaCl KNO3
-Phiếu học tập III- Tổ chức dạy học:
1)ổn định: 2)Bài cũ :
- Nêu tính chất hố học muối viêt PT minh hoạ
Hoạt động dạy-học Nội dung
Hoạt động1: Muối natriclorua - GV: Trong tự nhiên em thấy NaCl có
đâu ?
- GV: Giới thiệu: Trong 1m3 nước biển có hịa
tan chừng 27 kg muối NaCl, kg muối MgCl2,
1 kg CaSO4 số muối khác
- GV: Gọi HS đọc lại phần 1: “Trạng thái tự nhiên SGK/34”
- GV: Từ trạng thái tự nhiên NaCl, người ta khai thác nào?
- GV:-Cho HS quan sát hình 1-23 SGK/34, ruộng muối Cách khai thác áp dụng cho quốc gia có biển, đại dương hay hồ nước mặn Việt Nam có 3000 km bờ biển, có nắng năm cao nơi sản xuất nhiều NaCl
+ Những nơi có mỏ muối,người ta khai thác nào?
- HS đọc SGK trả lời.
- GV: Các em quan sát sơ đồ cho biết ứng dụng quan trọng NaCl
- GV: Gọi HS nêu ứng dụng sản phẩm sản xuất từ NaCl như:
-NaOH
I/ Muối natriclorua: 1/ Trạng thái tự nhiên:
Trong tự nhiên muối ăn có nước biển, mỏ muối
2/ Cách khai thác :
-Cho nước mặn bay thu muối kết tinh
- Muối mỏ khai thác cách đào hầm
3/ ứng dụng:
Các ứng dụng NaCl:
-Làm gia vị bảo quản thực phẩm -Dùng để sản xuất: Na, Cl2, H2,
(40)-Cl2, H2, NaClO
Hoạt động2: Muối kalinit rat - GV: Giới thiệu: Muối KNO3 gọi diêm
tiêu chất rắn màu trắng
- GV: Cho HS đọc SGK tóm tắt. - GV: Nhận xét kết luận: + KNO3 tan nhiều nước
+ KNO3 bị phân hủy nhiệt độ cao
2KNO3 2KNO2 + O2
- GV: Cho HS đọc SGK
- GV: Cho HS tóm tắt GV bổ sung chưa đầy đủ
II/ Muối kalinit rat : KNO3
1/ Tính chất : chất trắng tan nhiều nước
Bị phân huỷ nhiệt dôi cao 2KClO3→ 2KNO2 +O2
2/ ứng dụng
-Chế tạo thuốc nổ đen -Làm phân bón
-Bảo quản thực phẩm IV/ Củng cố
GV: Yêu cầu HS tóm tắt nội dung quan trọng
GV: Yêu cầu HS làm tập (trong phiếu học tập):
Bài tập1: Khi điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn, sản phẩm thu là:
a NaOH, H2, Cl2
b NaCl, NaClO, H2O, H2
c NaCl, NaClO, Cl2
d NaClO, H2, Cl2
GV: Yêu cầu HS làm tập (trong phiếu học tập):
Bài tập2: Có dung dịch muối không màu: NaCl, MgCl2, KNO3, Na2SO4 Các thuốc thử để
phân biệt muối là: a Quỳ tím, NaOH, AgNO3
b BaCl2, NaOH, AgNO3
c Phenolphtalein, NaOH, BaCl2
d BaCl2, NaOH, quỳ tím
GV: Hướng dẫn HS làm tập (trong phiếu học tập):
Bài tập3: Trộn 75g dung dịch KOH 5,6% với 50g dung dịch MgCl2 9,5%
a)Tính khối lượng kết tủa thu ?
b)Tính nồng độ % chất dung dịch sau phản ứng?
HS: Trả lời tập 1 Phương án B
HS: Trả lời tập 2 Phương án B
HS: Phương hướng giải: -Viết PTHH
-Tính số mol chất tham gia -Xác định chất tham gia phản ứng hết hay dư
(41)GV: Gọi HS nêu phương hướng giải.
Tuần :8 Tiết:16 Ngày dạy: / /2010
Bài:11
PHÂN BÓN HÓA HỌC I- Mục tiêu:
1)Kiến thức : HS biết:
-Vai trị, ý nghĩa ngun tố hóa học đời sống thực vật -Một số phân bón đơn phân bón kép thường dùng CTHH loại phân bón
-Phân bón vi lượng số nguyên tố vi lượng cần cho thực vật
2)Kỹ năng: -Biết tính tốn để tím thành phần % theo khối lượng nguyên tố dinh dưỡng phân bón ngược lại
-Củng cố kỹ làm tập theo CTHH II- Chuẩn bị:-Các mẫu phân bón hóa học
-Phiếu học tập III- Tổ chức dạy học: 1)ổn định:
2)Tổ chức hoạt động dạy học:
Hoạt động dạy-học Nội dung Hoạt động1: Kiểm tra cũ – Chữa tập nhà
GV: Kiểm tra lí thuyết HS1: “Trạng thái tự nhiên, cách khai thác ứng dụng muối NaCl?”
GV: Gọi HS2 chữa tập SGK/36
GV: Gọi HS khác nhận xét, sửa sai có cho điểm.
Hoạt động2: Tổ chức tình học tập - GV: Sau vụ thu hoạch (lúa, ngô, sắn, ) đất trồng
bạc màu Đất trồng bị bạc màu thực vật lấy nguyên tố dinh dưỡng từ đất như: N, P, K, nguyên tố vi lượng B, Cu, Fe, Zn, Làm để tăng suất vụ sau cao vụ trước?
- GV: +Để tìm hiểu thơng tin phân bón hóa học, CTHH, vai trị phân bón nơng nghiệp, nghiên cứu “Phân bón hóa học”
(42)- GV: Giới thiệu thành phần thực vật: “Nước chiếm tỉ lệ lớn thực vật (khoảng 90%) Trong thành phần chất khơ cịn lại (10%) có đến 99% nguyên tố C, H, O, N, K, Ca, P, Mg, S lại 1% nguyên tố vi lượng nhỏ B, Cu, Zn, Fe, Mn
H:Nêu vai trò nguyên tố thực vật
- GV: Giới thiệu: Phân bón hóa học dùng dạng đơn dạng kép
- GV: Thuyết trình: Phân bón chứa ngun tố dinh dưỡng đạm (N), lân (P) kali (K)
1/Thành phần thực vật : - Nước chiếm 90 %
- Các chất khô 10% (Trong đó99%
CHONKCaPMgS 1% nguyên tố vi lượng 2/ Vai trị ngun tố hố học thực vật :
-CHO nguyên tố cấu tạo nên G
-N: Kích thích trồng phát triển mạnh
-P kích thích phát triển rễ
-K kích thích rahoa làm hạt
-S cần cho tổng hợp Prot in
Ca, Mg cần cho sinh sản chất diệp lục
Hoạt động3: Những phân bón hố học thường dùng - GV: Một số phân đạm thường dùng:
Ure: (NH2)2CO tan nhiều nước chứa 46%N
-Amoni nitrat: (NH4NO3) tan nhiều nước chứa
35%N
-Amoni sunfat: (NH4)2SO4 tan nhiều nước chứa 21
%N
- GV: Một số phân lân thường dùng là:
+ Phốt phát tự nhiên; Thành phần Ca3(PO4)2
khơng tan nước, tan chậm đất chua
+ Supe phốt phát: phân lân qua chế biến hóa học, thành phần có Ca(HPO4)2 tan nước
- GV: Phân kali thường dùng KCl, K2SO4 dễ tan
trong nước
- GV: Cho HS đọc SGK
- GV: Có chứa lượng nguyên tố hóa học dạng hợp chất cần thiết cho phát triển như: B, Zn, Mn,
II/ Những phân bón hố học thường dùng
- Phân đạm thường dùng: + Ure: (NH2)2CO
+ Amoni sunfat: (NH4)2SO4
+ Amoni sunfat: (NH4)2SO4
- phân lân thường dùng: + Phốt phát tự nhiên Ca3(PO4)2
+ Supe phốt phát Ca(HPO4)2
-Phân kali thường dùng: KCl, K2SO4
(43)IV/ Củng cố
-Làm tập nhà 1, 2, SGK/39
-Xem phần mối quan hệ hợp chất vơ cơ
Bài tập 1: Tính thành phần % khối lượng nguyên tố có đạm ure (NH2)2CO
Bài tập2: Một loại phân đạm có tỉ lệ khối lượng nguyên tố sau: %N = 35%; %O = 60% lại H
Xác định CTHH loại phân đạm
Tuần: 09 Tiết : 17
Ngày dạy: / /2010
Bài : 12
MỐI QUAN HỆ CỦA CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ I- Mục tiêu:
1)Kiến thức :
Họa sịnh biết và chứng minh đợc mối quan hệ oxit, axit, bazơ, muối 2)Kỹ năng:
- Lập đợc sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất vô - Viết đợc PTHH biểu diễn sơ đồ dãy chuyển hoá - Nhận biết đợc số hợp chất vô cụ th
- Tính thành phần % khối lợng thể tích hỗn hợp chất rắn, hỗn hợp lỏng, hỗn hợp khí
II- Chun b:
-Sơ đồ biểu diễn mối quan hệ -Phiếu học tập
III- Tổ chức dạy học: 1)ổn định:
2)Tổ chức hoạt động dạy học:
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
Hoạt động1: Kiểm tra cũ – Chữa tập nhà - GV: Kiểm tả lí thuyết HS1: “Kể
tên loại phân bón thường dùng; loại, viết CTHH để minh họa”
- GV: Gọi HS2 chữa tập SGK/39 phần a,b
- GV: Gọi HS nhận xét, sửa sai cho điểm
HS1: Trả lời lí thuyết.
(44)Họat động2:Mối quan hệ loại hợp chất vô cơ - GV: Vẽ sơ đồ bảng để chuẩn
bị trước
- GV: Yêu cầu nhóm HS thảo luận nội dung sau:
+ Điền vào ô trống loại hợp chất vô cho phù hợp
+ Chọn loại hợp chất vô để thực chuyển hóa sơ đồ
- GV: Gọi HS lên bảng điền loại hợp chất vô vào chỗ trống GV: Gọi HS khác nhận xét(góp ý để hồn chỉnh sơ đồ)
I-Mối quan hệ hợp chất vơ cơ:
HS: Thảo luận nhóm
HS: Lên bảng điền loại hợp chất thích hợp vào cịn trống
Hoạt động3: Những phản ứng hóa học minh họa - GV: Yêu cầu HS viết PTHH để
minh họa cho sơ đồ phần I
- GV: Gọi HS khác nhận xét sửa sai (nếu có) cho điểm
II-Những phản ứng hóa học minh họa HS: Viết PTHH minh họa
1 MgO(r) + H2SO4(dd) →MgSO4(dd) + H2O(l)
2 SO3(k) + 2NaOH(dd)→Na2SO4(dd) + H2O(l)
3 Na2O(r) + H2O(l)→2NaOH(dd)
4 2Fe(OH)3(r)→Fe2O3(r) + 3H2O(l)
5 P2O5(r) + 3H2O(l) →2H3PO4(dd)
6 KOH(dd) + HNO3(dd)→KNO3(dd) + H2O(l)
7 CuCl2(dd)+2KOH(dd) Cu(OH)2(r) +2KCl(dd)
8 6HCl(dd) + Al2O3(r) 2AlCl3(dd) + 3H2O(l)
Hoạt động4: Luyện tập - Củng cố - GV: Cho HS làm tập (trong
phiếu học tập):
Bài tập1: Viết PTHH cho biến đổi hóa học sau:
a.Na2O NaOH Na2SO4 NaCl
NaNO3
b.Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3 Fe(NO3)3
Fe(OH)3 Fe2(SO4)3
- GV: Gọi HS lên bảng chữa tập
- GV: Gọi HS khác nhận xét
HS: Làm tập vào vở. a.1.Na2O(r) + H2O(l)2NaOH(dd)
2.NaOH(dd) + H2SO4(dd) Na2SO4(dd) + H2O(l)
3.Na2SO4(dd) +BaCl2(dd) 2NaCl(dd) +BaSO4(r)
4 NaCl(dd) +AgNO3(dd) NaNO3(dd) +AgCl(r)
b.1.2Fe(OH)3(r) Fe2O3(r)+ 3H2O(l)
2.Fe2O3(r) + 6HCl(dd)2FeCl3(dd) + 3H2O(l)
3.FeCl3(dd)+AgNO3(dd) Fe(NO3)3(dd) +AgCl(r)
4.2Fe(OH)3(r)+3H2SO4(dd) Fe2(SO4)3(dd)+ 6H2O(l)
- HS: Lên bảng chữa tập 1. - HS: Làm tập vào vở.
-Sắp xếp chất thành dãy chuyển hóa: CuCl2, Cu(OH)2, CuO, Cu, CuSO4
(45)cho điểm
- GV: Cho HS làm tập (trong phiếu học tập):
Bài tập 2: Cho chất: CuSO4,
CuO, Cu(OH)2, Cu, CuCl2 Hãy
xếp chất thành dãy chuyển hóa viết PTHH - GV: Gọi HS lên bảng chữa tập
- GV: Gọi HS khác nhận xét cho điểm
Hoặc Cu,CuSO4,CuCl2,Cu(OH)2,CuO
Hoặc Cu,CuSO4,CuCl2,Cu(OH)2,CuO
-Viết PTHH:
1 CuCl2(dd)+2NaOH(dd) Cu(OH)2(r)+2NaCl(dd)
2 Cu(OH)2(r) CuO(r) + H2O(l)
3 CuO(r) + H2(k) Cu(r) + H2O(l)
4 Cu(r) + H2SO4(dd) CuSO4(dd) + H2(k)
HS: Lên bảng chữa tập 2.
*Hoạt động5:
-Bài tập nhà SGK/41
-Ôn lại tính chất hóa học oxit, axit, bazơ, muối
Tuần: 09 Tiết : 18 Ngày dạy: / /2010
Bài: 13
LUYỆN TẬP CHƯƠNG I I- Mục tiêu:
1)Kiến thức :
-HS biết phân loại hợp chất vơ
-HS nhớ lại hệ thống hóa tính chất hóa học loại hợp chất Viết PTHH biểu diễn cho tính chất hợp chất
2)Kỹ năng: HS biết giải tập có liên quan đến tính chất hóa học các loại hợp chất vơ giải thích tượng hóa học đơn giản xảy đời sống sản xuất
II- Chuẩn bị:-Sơ đồ phân loại hợp chất vô cơ, tính chất hóa học -Phiếu học tập
IV -Tổ chức dạy học: 1)ổn định:
2)Tổ chức hoạt động dạy học:
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
(46)- GV: Chuẩn bị sơ đồ phân loại hợp chất vô - GV: Yêu cầu nhóm HS thảo luận với nội dung sau: + Điền loại hợp chất vô vào ô trống cho phù hợp
- GV: Yêu cầu HS lấy ví dụ cho loại
- GV: Gọi HS khác nhận xét. - GV: Nhìn vào sơ đồ, em nhắc lại tính chất hóa học oxit, axit, bazơ muối
I-Kiến thức cần nhớ:
1.Phân loại hợp chất vơ cơ:
HS: Thảo luận nhóm để hồn thành nội dung luyện tập vào phiếu học tập
HS: Điền vào bảng đầy đủ. HS: Lấy ví dụ.
Hoạt động2: Bài tập - GV: Yêu cầu HS làm tập
1 (trong phiếu học tập): Bài tập1: Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt lọ hóa chất bị nhãn mà dùng quỳ tím:
II-Bài tập
HS: Làm tập vào vở. KOH HCl HCl đỏ H2SO4
H2SO4 quỳ tím không màu KCl
Ba(OH)2 xanh Ba(OH)2
KCl KOH KOH, HCl, H2SO4, Ba(OH)2
KCl
- GV: Gọi HS lên bảng chữa tập
- GV: Gọi HS khác nhận xét và cho điểm
GV: Yêu cầu HS làm tập (trong phiếu học tập):
Bài tập2: Cho chất:
Lập bảng để nhận biết
HS: Lên bảng chữa tập 1.
HS: Làm tập vào vở.
Mg(OH)2, CaCO3, K2SO4,
HNO3, CuO, NaOH, P2O5
a)Gọi tên phân loại hợp chất
(47)tác dụng với:
dd HCl, dd Ba(OH)2, dd BaCl2
Viết PTHH xảy HS: Lên bảng chữa tập 2. Bài tập3: Hòa tan 9,2 g hỗn
hợp gồm Mg MgO cần vừa đủ m gam dung dịch HCl 14,6%, sau phản ứng thu 1,12 lit khí (đktc)
a)Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu b)Tính m
c)Tính % dung dịch thu sau phản ứng
GV: Gọi HS nêu phương hướng giải
GV: Gọi 1HS lờn bảng làm GV: Gọi HS khác nhận xét cho điểm
HS: Làm tập vào vở.HS: Nêu phương hướng giải phần a):
-Tính số mol H2
-Viết PTHH
-Dựa vào số mol H2 để tính số mol Mg
%Mg
HS: Làm tập phần a).
HS: Nêu phương hướng giải phần b). -Tính số mol HCl
-Tính khối lượng HCl mddHCl
HS: Nhận xét
HS: Nêu phương hướng giải phần c): -Dung dịch sau phản ứng có MgCl2
-Tính n, m
-Tính khối lượng dung dịch sau phản ứng -Tính nồng độ % dung dịch MgCl2
Hoạt động3: -Bài tập nhà: 1, 2, SGK/42
-Xem lại tính chất hóa học bazơ muối
Tuần: 10
Tiết : 19 Ngày dạy: / /2010
Bài : 14
THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI I -Mục tiêu:
1)Kiến thức: Khắc sâu tính chất hóa học bazơ tan (NaOH) không tan(Cu(OH)2), số tính chất hóa học muối Qua củng cố điều kiện để phản
ứng trao đổi xảy
2)Kỹ năng: Tiếp tục rèn kỹ thực hành: lấy hóa chất, quan sát tượng, giải thích
3)Thái độ: Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập thực hành hóa học
(48)-Hóa chất: dụng dịch NaOH, FeCl3, CuSO4, HCl, BaCl2, Na2SO4, H2SO4 đinh
sắt
-Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, ống hút III -Tổ chức dạy học:
1)ổn định:
2)Tổ chức hoạt động dạy học:
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động1: Kiểm tra tình hình chuẩn bị thí nghiệm lí thuyết
- GV: Kiểm tra tình hình chuẩn bị dụng cụ hóa chất
- GV: Nêu mục tiêu buổi thực hành điểm cần lưu ý thực hành
- GV: Kiểm tra lí thuyết có liên quan đến tập thực hành
+ HS1: “Nêu tính chất hóa học bazơ?” + HS2: “Nêu tính chất hóa học muối?”
HS: Kiểm tra hóa chất dụng cụ hóa học
HS1: Trả lời lí thuyết. HS2: Trả lời lí thuyết. Hoạt động2: Tiến hành thí nghiệm
- GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm
*Thí nghiệm1: Nhỏ vài giọt dung dich NaOH vào ống nghiệmc ó chứa ml dung dịch FeCl3, lắc nhẹ
ống nghiệm Quan sát tượng
*Thí nghiệm2: Cho Ca(OH)2 vào đáy ống
nghiệm, nhỏ vài giọt dung dịch HCl, lắc Quan sát tượng
- GV: Gọi HS nêu:
-Hiện tượng quan sát -Giải thích tượng -Viết PTHH
-Kết luận tính chất hóa học bazơ - GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm
*Thí nghiệm3: Ngâm đinh sắt nhỏ, ống nghiệm chứa ml dung dịch CuSO4 Quan sát
tượng
*Thí nghiệm4: Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào ống
nghiệm chứa ml dung dịch Na2SO4 Quan sát
tượng
*Thí nghiệm5: Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào ống
1.Tính chất hóa học bazơ: HS: Làm thí nghiệm theo nhóm.
HS: Nêu tưọng, viết PTHH, giải thích nêu kết luận
(49)nghiệm chứa ml dung dịch H2SO4 Quan sát
tượng
- GV: Gọi HS nêu:
+ Hiện tượng quan sát + Giải thích tượng + Viết PTHH
+ Kết luận tính chất hóa học muối
HS: Nêu tượng, viết PTHH, giải thích nêu kết luận
Hoạt động3: Viết tường trình GV: Nhận xét tiết thực hành Cho HS rửa dụng cụ thí
nghiệm
GV: Yêu cầu HS viết tường trình theo mẫu.
HS: Rửa dụng cụ
HS: Viết tường trình theo mẫu
Tuần: 10
Tiết : 20 Ngày dạy: / /2010
KIỂM TRA MỘT TIẾT I Yêu cầu:
– Kiểm tra việc nắm kiến thức tính chất hóa học Bazo muối
– Vận dụng kiến thức vào việc giải tập định tính, định lượng II Ma trận
Mức độ nội dung
Biết Hiểu Vận dụng Tổng
TN TL TN TL TN TL
Bài 1 (0.5đ) 1(1đ) câu
Bài 1(0.5đ) (1đ) 1(0.5đ) câu
Bài 1(0.5đ) 1(0.5đ) 1(1đ) 1(2đ) câu
Bài 1(1đ) 1(0.5đ) 1(1đ) câu
Tổng 1.5đ 2đ 5ñ 2ñ 1ñ 2ñ 10đ
III Đề
I Trắc nghiệm: (3 điểm)
Chọn câu trả lời câu sau: Dung dịch bazo làm quỳ tím chuyển sang màu
a Đỏ b Vàng c Xanh d Tím Những oxit tác dụng với dung dịch NaOH
(50)b CO2, Fe2O3 d CuO, K2O Bazo không tan bị nhiệt phân hủy tạo thành
a Oxit axit c Axit
b Muối nước d Oxit bazo nước
Các muối tác dụng với axit HCl a Na2CO3 K2CO3 c KCl CaCO3
b NaCl MgCl2 d Cả a,b, c
5 Các muối tác dụng với dung dịch NaOH a FeSO4 BaCO3 c NaCl ZnSO4
b CuSO4 Fe(NO3)3 d KCL Ca3(PO4)2
6 Các muối bị nhiệt phân hủy
a CaCO3 KClO3 c MgCl2 MgCO3
b AgCl Al(NO3)3 d Fe2(CO3)3 KCl II Tự luận: ( điểm)
1 Có lọ nhãn đựng dung dịch sau: HCl, NaCl, KOH Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch (1,5 điểm)
Hoàn thành phản ứng sau: (2,5 điểm) a) Na2O + NaOH
b) KOH + HCl c) CuSO4 + Ca(OH)2 d) BaCl2 + H2SO4 e) AgNO3 + NaCl h) MgCO3
3 T ung hòa hết 0,1 mol H2SO4 với 100 gam dung dịch NaOH a Viết phương trình phản ứng xảy (1 điểm)
b Tính nồng độ phần trăm dung dịch NaOH (1,5 điểm)
IV Đáp án thang điểm.
I Tr c nghi m: (3 m) M i câu (0,5)ắ ệ ể ỗ
1 2 3 4 5 6
c c d a b a
II Tự luận: ( điểm)
1/ Nhận biết lọ nhãn (1,5 điểm)
- Dùng quỳ tím nhận biết
+ HCl ( Dấu hiệu quỳ tím hóa đỏ) (0,5) + KOH ( Dấu hiệu quỳ tím hóa xanh) (0,5) + NaCl ( Khơng có dấu hiệu) (0,5)
2/ Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: (2,5 điểm)
a) Na2O + H2O NaOH (0,5)
b) KOH + HCl KCl + H2O (0,5)
(51)e) AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl (0,5) h) MgCO3 MgO + CO2 (0,5) 3/ a) Viết phương trình phản ứng ( 1đ) H2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O
b Tính nồng độ % dung dịch NaOH Theo phương trình phản ứng ta có:
nNaOH= 0,2 mol (0,5) mNaOH = 0,2 x 40 = g (0,5) C%NaOH = (8 x 100) : 100 = % (0,5)
V Tổng kết:
- Thu bµi, nhËn xÐt giê kiĨm tra
- Về nhà làm lại toán vào + Chuẩn bị nớc vôi trong, đá vôi
+ Đọc trớc tính chất hoá học baz¬
Trường THCS Phong Nẫm Ngày tháng năm 2010 Lớp: 9A Kiểm tra: HÓA
Họ tên HS: ……… Thời gian:45 phút Điểm Lời phê:
I Trắc nghiệm: (3 điểm)
Chọn câu trả lời câu sau: Dung dịch bazo làm quỳ tím chuyển sang màu
a Đỏ b Vàng c Xanh d Tím Những oxit tác dụng với dung dịch NaOH
a SO2, CaO c CO2, SO2
b CO2, Fe2O3 d CuO, K2O
3 Bazo không tan bị nhiệt phân hủy tạo thành a Oxit axit c Axit
b Muối nước d Oxit bazo nước
Các muối tác dụng với axit HCl a Na2CO3 K2CO3 c KCl CaCO3
b NaCl MgCl2 d Cả a,b, c
5 Các muối tác dụng với dung dịch NaOH a FeSO4 BaCO3 c NaCl ZnSO4
(52)6 Các muối bị nhiệt phân hủy
a CaCO3 KClO3 c MgCl2 MgCO3
b AgCl Al(NO3)3 d Fe2(CO3)3 KCl II Tự luận: ( điểm)
1 Có lọ nhãn đựng dung dịch sau: HCl, NaCl, KOH Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch (1,5 điểm)
Hoàn thành phản ứng sau: (2,5 điểm) a) Na2O + NaOH
b) KOH + HCl c) CuSO4 + Ca(OH)2 d) BaCl2 + H2SO4 e) AgNO3 + NaCl h) MgCO3
3 Trung hòa hết 0,1 mol H2SO4 với 100 gam dung dịch NaOH a Viết phương trình phản ứng xảy (1 điểm)
b Tính nồng độ phần trăm dung dịch NaOH (1,5 điểm)
Tuần: 11
Tiết : 21 Ngày dạy: / /2010
CHƯƠNG II : KIM LOẠI Mục tiêu :
* KiÕn thøc
Biếtđợc:
- TÝnh chÊt vËt lÝ cđa kim lo¹i
- TÝnh chất hoá học kim loại: Tác dụng với phi kim, dung dÞch axit, dung dÞch muèi
- Dãy hoạt động hoá học kim loại K, Na, Mg, Al, Zn, Fe , Pb, H, Cu, Ag, Au ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại
* Kĩ năng
- Quan sỏt thí nghiệm cụ thể, rút đợc tính chất hố học kim loại dãy hoạt động hóa học kim loại
- Vận dụng đợc ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại để dự đoán kết phản ứng kim loại cụ thể với dung dịch axit, với nớc, dung dịch muối
- Tính khối lợng kim loại phản ứng, thành phần % khối lợng hỗn hợp hai kim lo¹i
Bài :15
TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI I/ Mục tiêu :
(53)-HS biết số tính chất vật lí kim loại :tính dẻo , tính dẫn nhiệt ,tính dẫn điện ánh kim.
-Một số ứng dụng kim loại đời sống ,sản xuất có liên quan đến tính chất vật lí chế tạo máy móc ,dụng cụ sản xuất ,dụng cụ gia đình ,vật liệu xây dựng
2/Kĩ năng :
-Biết thực thí nghiệm đơn giản ,quan sát,mô tả tượng nhận xét rút kết luậnvề tính chất vật lí
-Biết liên hệ tính chất vật lí với số ứng dụng kim loại II/ Đồ dùng dạy học :
- Mỗi nhóm HS chuẩn bị đoạn dây thép dài 20cm - Một đèn điện để bàn
- Một đoạn dây nhôm ,một mẩu than - Giấy gói kẹo nhơm
III/ Tiến trình dạy học :
1/ ổn đinh :
2/ Bài cũ : GV kiểm tra chẩn bị HS 3/Bài :
Hoạt động : Tính dẻo
Hoạt động dạy-học Nội dung - GV yêu cầu HS dùng búa đập đoạn dây
nhôm.Và đập mẩu than ,các thành viên khác nhóm quan sát nhận xét giải thích tượng H :Tại người ta lại dát mỏng vàng ,sản xuất nhôm ,lá tôn, đồng mỏng ?
- HS trả lời ruý ứng dụng tính dẻo –GV hoàn thiện đưa kết luận cuối
1 Kim loại có tính dẻo
-Các kim loại khác có tính dẻo khác
-Do có tính dẻo nên kim loại rèn , kéo sợi, dát mỏng tạo nên đồ vật khác
Hoạt động : Tính dẫn điện - GV yêu cầu HS làm thí nghiệm : cắm phích
địen nối bóng đèn vào nguồn điện ,quan sát tượng, rút nhận xét
- HS : Trong thực tế dây dẫn thường làm kim loại ?
+ Tính dẫn điện đời sống ,sản xuất đước sử dụng ?
+ Các kim loại khác có dẫn điện khơng ? + Tính dẫn điện đời sống, sản xuất sử dụng ?
+ Khi dùng đồ điện cần ý điều để tránh
2 Tính dẫn điện
-Kim loại có tính dẫn điện
-Các kim loại khác có tính dẫn điện khác Kim loai dẫn điện tốt Ag,Cu,Al,Fe
(54)đện giật ?
- HS : làm thí nghiệm theo nhóm thảo luận trả lời câu hỏi
- GV : hoàn thiện nêu kết luận cuối
Hoạt động : Tính dẫn nhiệt - GV : yêu cầu HS đốt dây thép trênngọn lửa
đèn cồn Nêu tượng rút nhận xét + Nêu tượng thực tế đời sống chứng tỏ kim loại có tính dẫn nhiệt
- GV : lưu ý Hskhi sử dụng dụng cụ đun nấu gia đình tránh bị bỏng
- GV : hoàn thiện nêu kết luận cuối
-Kim loại có tính dẫn nhiệt
-Kim loại khác có tính dẫn nhiệt khác Kim loại dẫn diện tốt thường dẫn nhiệt tốt
-Do có tính dẫn nhiệt số tính khác ,nhơm ,thép khơng gỉ dùng làm đồ nấu ăn
Hoạt động : Ánh kim - GV : yêu cầu HS quan sát số đồ
trang sức rút nhận xét vẻ sáng bề mặt kim loại
+ Nêu ứng dụng tính chất ?
-Kim loại có ánh kim
-Nhờ tính chất kim loại dùng làm đồ trang sức vật dụng trang trí khác
IV/ củng cố:
-Nêu tính chất vật lí kể số ứng dụng kim loại ? -BT2 : Cụm từ thích hợp cần điền :
a/ b/ c/ d/ e/ V/Hướng dẫn học nhà :
- Học làm SGK
- Nghiên cứu : Tính chất hố học kim loại
Tuần: 11
Tiết : 22 Ngày dạy: / /2010
Bài:16
TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA KIM LOẠI I / Mục tiêu :
1 : kiến thức
-HS biết tính chất hố học kim loại nói chung :tác dụng kim loại với phi kim , với dung dịch axít ,với dung dịch muối
2.Kĩ :
-Biết rút tính chất hố học cách :
-Nhớ lại kiến thức biết từ lớp 8và chương lớp
-Tiến hành thí nghiệm , quan sát tượng, giải thích rút nhận xét
-Từ phản ứng số kim loại cụ thể, khái quát hoá để rút tính chất kim loại -Viết PTHHđể biểu diễn tính chất hố học kim loại
(55)- Dụng cụ chế khí Clo
- Hoá chất : dd Cu SO4 , đinh sắt , Na , dd HCl , MnO2
III/ Tiến trình dạy học :
1/Ổn định: 2/Bài cũ :
-Hãy nêu tính chất vật lí ứng dụng tương ứng kim loại 3/Bài :
Ho t đ ng 1ạ ộ : Ph n ng c a kim lo i v i phi kim.ả ứ ủ
Hoạt động dạy-học Nội dung
- HS :Các em biết phản ứng kim loại với ôxi ?
- Nêu tượng viết phương trình phản ứng
- Nêu số phản ứng kim loại khác với ôxi mà em biết
- Hãy rút nhận xét tác dụng kim loại với ôxi
- GV nêu vấn đề : Kim loại tác dụng với kim loại khác
- GV làm thí nghiệm biểu diễn Na với clo - HS quan sát trạng thái màu sắc Na clo trước sau phản ứng
- HS thảo luận nhóm báo cáo kết giải thích PTHH
- HS viết PTHH kim loại với phi kim khác
- HS rút kết luận
1/ Tác dụng với ô xi 3Fe(r) +2O2(k) → Fe3O4(r)
2/ Tác dụng với phi kim khác 2Na(r) +Cl2(k) → 2NaCl(r)
Hầu hết kim loại (trừ Ag ,Au , Pt ) phản ứng với oxi nhiệt độ thường nhiệt độ cao tạo thành o xit (thường o xit ba zơ) nhiệt độ cao, kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối
Hoạt động : Phản ứng kim loại với axit
Hoạt động dạy-học Nội dung
- HS : Nhớ lại tượng kim loại Zn tác dụng với d d HCl với d d H2SO4 loãng
-Rút nhận xét tác dụng kim loại dd axit
Một số kim loại tác dụng với dd
axit( HCl, H2SO4 tạo thành muối giải
phóng hidro
Zn(r) + HCl(d d) ZnCl2(d d) + H2(k)
Ho t đ ng 3ạ ộ : Ph n ng c a kim lo i v i dung d ch mu i ả ứ ủ ị ố
Hoạt động dạy-học Nội dung
GV yêu cầu HS nhớ lại thí nghiệm Cu với dd
AgNO3 thí nghiệm Fe với CuSO4
HS làm thí nghiệm Zn với d d CuSO4
HS thảo luận phản ứng kim loại với
1/ Phản ứng đồng với d d AgNO3
Cu(r) +2AgNO3(d d)→ Cu(NO3)2(d d)
+2Ag(r)
(56)muối
GV chốt lại kiến thức cần nhớ
Zn(r) +Cu SO4(d d) → ZnSO4(d d) +Cu(r)
Kim loại hoạt động hoá học mạnh
hơn(trừ Na , K ,Ca) đẩy kim loại hoạt động yếu khỏi dd muối tạo thành muối kim loại mơí
IV/Kiểm tra đánh giá :
Hãy viết phương trình hố học theo sơ đồ sau : A/ .+ HCl > MgCl2 + H2
B/ +AgNO3 > Cu(NO3)2 + Ag
C/ .+ -> ZnO D/ .+ Cl2 -> CuCL2
E/ .+ S -> K2S
V / Hướng dẫn học nhà : Làm tập 3,4.5,6 SGK Nghiên cứu 17
Tuần : 12
Tiết : 23
Ngày dạy: / /2010
Bài : 17
DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI I/ Mục tiêu :
1/ kiến thức :
- Học sinh biết dãy hoạt động kim loại
- Học sinh hiểu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại 2/ Kĩ :
- Biết cách tiến hành nghiên cứu số tthí nghiệm đối chứng để rút kim loại hoạt động mạnh , yếu cách xếp theo cặp Từ rút cách xếp dãy
- Biết rút ý nghĩa dãy hoạt động hoá học số kim loại từ thí nghiệm phản ứng biết
-Viết PTHH chứng minh cho ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại
-Bước đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học cùa kim loại với chất khác có xảy hay khơng
II/ Đồ dùng dạy học :
- Hoá chất :đinh sắt ,mảnh đồng ddHCl, CuSO4 , Na, AgNO3 , Ag ,
phenolphtanein
- Dụng cụ :ống nghiệm ; ống hút III/ Tiến trình dạy học :
(57)2/ Bài cũ :
- Kim loại có tính chất hố học ? Viết phương trình minh hoạ với kim lọai magie
- Bài tập
3/Bài
Ho t đ ng1ạ ộ : Dãy ho t đ ng hoá h c c a kim lo i đ c xây d ng nh th ộ ọ ủ ượ ự ế
Hoạt động dạy -học Nội dung
Thí nghiệm : HS tiến hành thí nghiệm Cho Fe tác dụng với dd CuSO4
Cho Cu tác dụng với dd FeSO4
HS khác báo cáo tượng , rút nhận xét
Thí nghiệm :HS tiến hành thí nghiệm Cho mẩu dây đồng vào ddAgNO3
Cho mẩu Ag vào dd CuSO4
HS khác quan sát nêu tượng , giải thích rút kết luận
Thí nghiệm : HS làm thí nghiệm cho đinh sắt đồng vào ống nghiệm riêng biệt đựng dd HCl
HS khác quan sát tượng , giải thích rút kết luận
Thí nghiệm : GV làm thí nghiệm biẻu diễn
Lấy mẩu Na hạt đậu cho vào cốc nước nhỏ giọt phenolphtalein
HS quan sát trạng thái, màu sắc mẩu Na
Cốc : Cho đinh sắt vào HS quan sát rút nhận xét
HS : Qua thí nghiệm 1,2,3,4 Ta xếp kim loại
HS thảo luận rút cách xếp GV thông báo cách xếp SGK
1/ Thí nghiệm :
Sắt đẩy đồng khỏi dung dịch muối Fe(r) + CuSO4(dd) FeSO4(dd)+ Cu(r)
Đồng không đẩy sắt khỏi d d muối Kết luận :Sắt hoạt động hoá học mạnh đồ
Ta xếp sắt đứng trước đồng Fe, Cu 2/ Thí nghiệm :
Đồng đẩy bạc khỏi d d muối Cu(r) + 2AgNO3(dd→Cu(NO3)2(dd)+ Ag(r)
Bạc không đẩy đồng khỏi dd muối Kết luận : Đồng hoạt động hoá học mạnh bạc
3/ Thí nghiệm :
Sắt đẩy hidro khỏi d d axit
Fe(r) + HCl(d d) FeCl2(d d) + H2(k)
Đồng không đâỷ hidro khỏi dd axít Ta xếp sắt đứng trước hidro ,đồng đứng sau hidro Fe , H , Cu
4/ Thí nghiệm :
Nát ri phản ứng với nước sinh d d bazơ
Na(r) + 2H2O(l) → 2NaOH(d d) + H2(k)
Natri hoạt động hoá học mạnh sắt Ta xếp nati đứng trước sắt Na, Fe
Kết luận :Căn vào thí nghiệm , 2,3,4 Ta xếp kim loại thành dãy theo chiều mức độ giảm dần
K, Na, Mg, Al Zn ,Fe, Pb, (H) Cu, Ag ,Au
Ho t đ ng 2ạ ộ : Dãy ho t đ ng hoá h c c a kim lo i có ý ngh a nh th nàoạ ộ ọ ủ ĩ ế ?
HS :Các kim loại xếp dãy hoạt động hoá học ?
Dãy hoạt động hoá học cho biết :
(58)- Kim loai vị trí phản ứng với nước nhiệt độ thường ?
- Kim loại vị trí phản ứng với dd axit giải phóng hidro ?
- Kim loại vị trí đẩy kim loạ đứng sau khỏi dd muối
GV yêu cầu HS thảo luận nhóm rút kết luận ý nghĩa dãy hoạt động hoá học
loại giảm dần từ trái sang phải
- Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo thành kiềm giải phóng hidro
- kim loại đứng trước H phản ứng với số dd axit ( HCl, H2SO4lỗng ) giải phóng
hidro
- Kim loại đứng trước (trừ Na, K ) đẩy kim loại đứng sau khỏi dd muối
IV/ Kiểm tra đánh giá :
1/ Dãy kim loại sau đượcc xếp theo chiều hoạt động hoá học tăng dần A/ K, Mg,Cu, Al,Zn ,Fe B/ Fe,Cu, K, Mg, Al, Zn : C/ Cu, Fe, Zn, Al,Mg, K C/ Mg,K ,Cu, Al , Fe :
2/ Dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất CuSO4.Dùng kim loại sau để làm
dd ZnSO4
a/ Fe b/ Zn c/ Cu d/ Mg
Tuần : 12
Tiết : 24
Ngày dạy: / /2010
Bài :18 NHÔM I/Mục tiêu :
1/ Kiến thức : Biếtđợc:
- Tính chất hóa học: Nhơm có tính chất hóa học chung kim loại, nhôm, không phản ứng với H2SO4 đặc, nguội, nhôm phản ứng đợc với dung dịch kiềm
- Phơng pháp sản xuất nhôm cách điện phân nhôm oxit nóng chảy 2/ K nng :
- Dự đoán, kiểm tra kết luận đợc tính chất hóa học sắt Viết PTHH minh họa
- Quan sát sơ đồ, hình ảnh để rút đợc nhận xét phơng pháp sản xuất nhôm - Nhận biết đợc nhôm phơng pháp hố học
- Tính thành phần % khối lợng hỗn hợp bột nhơm sắt; tính khối lợng nhôm sắt tham gia phản ứng sản xuất đợc theo hiệu suất
II/ Đồ dùng dạy học : Bột nhôm,dây nhôm,NaOH, HCl, CuCl2
Ống nghiệm ,đèn cồn ,
III/ Tiến trình dạy học :
(59)2/ B ài cũ :
- Viết dãy hoạt động hoá học kim loại nêu ý nghĩa - Bài tập (54)
3/ Bài :
Ho t đ ng 1ạ ộ : Tính ch t v t líấ ậ
Hoạt động dạy-học Nội dung
- HS : Nhơm có tính chất vật lí mà em biết ? Tại em biết điều ?
- GV thơng báo thêm số tính chất : Khối lượng riêng, độ dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy thấp
- GV u cầu HS tóm tắt lại tính chất vật lí nhôm
- Nhôm kim loại màu trăng bạc có ánh kim nhẹ (d =2,7 g/Cm3)
- Dẫn nhiệt dẫn điện tốt, nóng chảy 6600C.
- Dẻo dễ dát mỏng kéo sợi Ho t đ ng 2ạ ộ : Tính ch t hố h cấ ọ
- Giáo viên yêu cầu học sinh dự đốn tính chất hố học nhơm
- HS làm thí nghiệm :Rắc bột nhơm lửa đèn cồn
- Cả lớp theo dõi quan sát tượng giải thích viết PTHH
- HS : nhơm có phản ứng với phi kim khác không ?
- HS đọc thông tin SGK viết PTPƯ - HS thảo luận rút kết luận phản ứng nhôm với phi kim
* HS làm thí nghiệm nhơm với dung dịch axit clohdric nêu tượng viết PTPƯ
- Giáo viên thông báo nhôm không phản ứng với H2SO4 HNO3 đặc nguội
* HS làm thí nghiệm nhơm với dung dịch CuCl2 lớp quan sát nêu
tượng viết PTPƯ
> Qua thí nghiệm rút kết luận tính chất hố học nhơm -HS : Nhơm có phản ứng với dung dịch kiềm ?
- HS làm thí nghiệm nêu nhận xét
1/ Nhơm có tính chất hố học cúa kim loại khơng ?
a/ Phản ứng nhôm với phi kim + Phản ứng nhôm với ôxi 4Al(r) + 3O2(k)-
0
t
2Al2O3 (r)
+ Phản ứng nhôm với phi kim khác 2Al(r) + 3Cl2(k) → 2AlCl3 (r)
Nhôm phảm ứng với ôxi tạo thành ôxit phản ứng với nhiều phi kim khác S,Cl2 tạo thành muối
b/ Phản ứng nhôm với dung dịch axit HCl, H2SO4 lỗng giải phóng hiđrơ
2Al(r) + 6HCl(dd)→ 2AlCl3(dd) + 3H2(k)
Nhôm không tác dụng với H2SO4 đặc nguội
và HNO3 đặc nguội
c/ Phản ứng nhôm với dung dịch muối 2Al(r) + 3CuCl2(d d)→ 2AlCl3(d d) + 3Cu(r)
Kết luận : Nhơm có tính chất hố học kim loại
(60)Hoạt động : ứng dụng - GV yêu cầu HS kể số ứng
dụng nhôm sống sản xuất
- GV chốt lại kiến thức cần nhớ
Nhôm hợp kim nhôm sử dụng rộng rãi đời sống : đồ dùng gia đình ,dây đẫn điện, vật liệu xây dựng
Đuyra hợp kim nhôm với đồng, mangan, sắt, silíc.Nhẹ bền dùng cơng nghiệp chế tạo máy bay vũ trụ
Hoạt động : Sản xu t nhômấ - GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK trả lời
Nguyên liệu để sản xuất nhôm ? - nước ta quặng bơxit có đâu ? - Phương pháp dùng để sản xuất nhôm ?
Nguyên liệu : Quặng bôxit thành phần chủ yếu Al2O3
2Al2O3 điện phân nóng chảy 4Al + 3O2 Criơlit
Kết luận chung : Học sinh đọc kết luận SGK.
V/Hướng dẫn học nhà :
Học làm theo câu hỏi SGK
Tuần : 13 Tiết : 25 Ngày dạy: / /2010
Bài :19 SẮT
I/ Mục tiờu : 1/ Kiến thức : Biếtđợc:
- Tính chất hóa học: sắt có tính chất hóa học chung kim loại, sắt khơng phản ứng với H2SO4 đặc, sắt kim loại có nhiều hóa tr
- Phơng pháp sản xuất nhôm cách điện phân nhôm oxit nóng chảy - Thành phần gang thép
- Sơ lợc phơng ph¸p lun gang, thÐp 2/ Kĩ :
- Dự đoán, kiểm tra kết luận đợc tính chất hóa học sắt Viết PTHH minh họa
(61)- Tính thành phần % khối lợng hỗn hợp bột nhơm sắt; tính khối lợng nhôm sắt tham gia phản ứng sản xuất đợc theo hiệu suất
II/ Đồ dùng dạy học : Dây sắt , bình đựng khí clo, đèn cồn , kẹp gỗ III/ Tiến trình dạy học :
1/ Ôn đinh : 2/ Bài cũ :
- Nhơm có tính chất hố học ? Viết PTPU minh hoạ ?
- Nhôm có ứng dụng đời sống kĩ thuật ? 3/ Bài :
Hoạt động : Tính chất vật lí
Hoạt động dạy-học Nội dung - Hãy dự đốn tính chất vật lí sắt từ
tính chất vật lí củakim loại điều em biết
- HS thảo luận , đại diện nhóm phát biểu
Sắt kim loại màu trắng xám ,dẫn nhiệt ,dẫn điện tốt Sắt dẻo nên dễ rèn sắt có tính nhiễm từ sắt kim loại nặng , nóng chảy 15390C.
Hoạt động : Tính chất hố học - GV đặt vấn đề : Từ tính chất hố học
kim loại vị trí sắt trong dãy hoạt động hố học dự đốn tính chất hố học sắt
- HS : lớp ta biết phản ứng sắt với phi kim ? Mô tả tượng viết PTHH
- Sắt tác dụng với phi kim khác ?
1/ Tác dụng với phi kim + Tác dụng với o xi
3Fe(r) + 2O2(k) → Fe3O4(k)
+Tác dụng với clo
2Fe(r) + 3Cl2(k) → 2FeCl2(r)
Kết luận : nhiệt độ cao , sắt phản ứng với nhiều phi kim tạo thành ô xit muối
- GV làm thí nghiệm HS quan sát nêu tượng viết PTPU
- GVđặt vấn đề sản phẩm tạo thành FeCl2 FeCl3
- HS thảo luận nhóm báo cáo Chú ý hoá trị sắt
2/ Tác dụng với dung dịch axit( HCl H2SO4l) tạo thành muối H2
Fe(r) + 2HCl(d d)→ FeCl2(d d) + H2(k)
Sắt không tác dụng với HNO3 H2SO4
đặc nguội - GV yêu cầu HS cho ví dụ phản ứng
của sắt với a xit HCl
- Chú ý : sắt tác dụng với HNO3
H2SO4đặc nóng khơng giải phóng H2
Sắt không tác dụng với HNO3 H2SO4
đặc nguội
- GV yêu cầu HS mơ tả thí nghiệm Fe với
3/ Tác dụng với dung dịch muối Fe(r) + Cu SO4(d d)→ Fe SO4(d d)+ Cu(r)
(62)d d Cu SO4 viết PTHH xảy
- GV yêu cầu HS rút kết luận tính chất hoá học sắt
- GV yêu cầu HS thảo luận nhóm rút nội dung học cần ghi nhớ - HS thảo luận nhóm ,đại diện nhóm báo cáo
- GV hoàn chỉnh nội dung
V/ Kiểm tra đánh giá
- Sắt có tính chất hố học ?
- Có dd Fe SO4 lẫn tạp chất Cu SO4.Có thể dùng chất sau để làm mí
sắt ? Giải thích viết PTHH
a/ Mg b/ Fe c/ Pb d/ Cu V/Hướng dẫn học nhà :
Học làm theo câu hỏi SGK So sánh tính chất hố học nhơm sắt Nghiên cứu :Hợp kim sắt
Tuần : 13 Tiết : 26
Ngày dạy: / /2010
Bai: 20
HỢP KIM SẮT : GANG , THÉP I/ Mục tiêu :
1/ Kiến thức : HS biết
- Gang ?Thép ? Tính chất số ứng dụng gang thép - Nguyên tắc, nguyên liệu q trình sản xuất gang lị cao Nguyên tắc nguyên liệu sản xuất thép lò luyện thép
2/ Kĩ :
- Biết đọc tóm tắt kiến thức từ SGK
(63)- Viết PTPU xảy q trình sản xuất gang sản xuất thép II/ Đồ dùng dạy học : - Mẫu vật gang, thép (mẩu gang, kim)
- Sơ đồ lò kuyện gang ,luyện thép III/ Tiến trình dạy- học :
1/ổn đinh : 2/ Bài cũ :
-Sắt có tính chất hoá học ? Viết PTPU minh hoạ -Sắt tác dụng với chất sau ? Viết PT xảy có
-dd CuCl2 , HCl , H2SO4 đặc nguội , Khí Clo , dd ZnCl2
3/ Bài Mở GV trình bày SGK Hoạt động : Hợp kim sắt
Hoạt động dạy-học Nội dung
- GV yêu cầu HS đọc nội dung I, II trả lời câu hỏi ;
- Thế nài gang , thép ?
- Gang , thép có tính chất ? Và kể mmột số ứng dụng gang thép - Kể tên mmột số đồ dùng , máy móc .được làm từ gang thép mà em biết - Rút nhận xét ứng dụng gang , thép
- HS tự đọc, thảo luận nhóm trả lời câu hỏi
1/ Gang ?
-Gang hợp kim sắt với bon , hàm lượng bon chiếm tùe 2-5% Ngồi cịn có số nguyên tố khác Si , Mn , S
-Gang cứng dịn sắt -Có loại gang
+ Gang trắng dùng để luyện thép
+Gang xám dùng để đúc bệ máy, ống dẫn nước
2/ Thép ?
Thép hợp kim sắt với bon số nguyên tố khác , hàm lượng bon chiếm 2%
-Thép có tính cứng đàn hồi , bị ăn mịn Thép dùng để chế tạo nhiều chi tiết máy , vật dụng
Hoạt động : Sản xuất gang thép - GV yêu cầu HSđọc nội dung SGK trả
lời câu hỏi :
- Luyện gang ? Nguyên liệu luyện gang , nguyên tắc luyện gang , phản ứng xảy trình luỷện gang ?
- Luyện thép ?Nguyên liệu luyện thép ? Ngyên tắc luyện thép phản ứng xảy trình luyện thép
1/Sản xuất gang ? a/ Nguyên liệu sản xuất gang
-Quặng manhetit(Fe3O4) hematit (Fe2O3)
-Than cốc /khơng khí giàu o xi , đá vôi b/ Nguyên tắc sản xuất
-Dùng CO khử ô xit sắt nhiệt độ cao lò luyện kim (lò cao)
c/ Q trình sản xuất lị cao
(64)- Hs thảo luận nhóm rút kiến thức cần nhớ GV cho HS nhìn vào tranh sơ đồ luyện gang
- HS: Tại kích thước quặng sắt , than cốc , đá vôi đưa vào lị phải có kích thước thích hợp ?
- Cách đưa nguyên liệu rắn nguyên liệu khí theo hai chiều ngược có lợi ?
thích hợp xếp thành lớp xen kẽ
-Khơng khí nóng thổi từ lên PTPU : C(r) + O2(k)
0
t
CO2(k)
C(r) + CO2(k)→ 2CO(k)
3CO((k)+ F e2O3(r)→ 3CO2(k+2F e(r)
-Đá vôi bị phân huỷ thành CaO CaO kết hợp với SiO2 tạo thành xỉ
CaO(r) +SiO2(r)→ CaSiO2(r)
Xỉ nhẹ lên đưa ngồi - GV thuyết trình
Ngun liệu sản xuất thép ? Nêu nguyên tắc sản xuất thép ?
2/ Sản xuất thép ? a/ Nguyên liệu sản xuất thép Gang sắt phế liệu , khí oxi b/ Nguyên tắc sản xuất thép
ơ xi hố số kim loại , phi kim để loại khỏi gang phần lớn bon , si líc ,mangan
c/ Q trình sản xuất thép
-Thổi khí oxi vào lị đựng gang nóng chảy nhiệt độ cao Khí oxi xi hố sắt thành FeO FeO oxi hoá số nguyên tố gang C, Mn , S, P,
FeO +C→ Fe + CO IV/Củng cố :
-Những khí thải trình luyện gang CO2, SO2 ảnh hưởng đến mơi trường xunh
quanh ?Thử nêu biện pháp để chống ô nhiễm môi trường - Hãy lập PTHH theo sơ đồ sau
a / FeO + Mn -> Fe +MnO b/ Fe2O3 + CO > Fe + CO2
c/ FeO + Si > Fe +SiO2
d/ FeO +C -> Fe + CO
Cho biết PƯ xảy trình luyện gang, PƯ xảy trình luyện thép
Chất chất oxi hoá chất chất khử ?
V/ Hướng dẫn học nhà :Học theo câu hỏi SGK
(65)Tiết :27
Ngày dạy: / /2010
Bài : 21
SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI KHÔNG BỊ ĂN MÒN I/ Mục tiêu :
1/ Kiến thức :
Biết đợc:
- Khái niệm ăn mòn kim loại số yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loi
- Cách bảo vệ kim loại không bị ¨n mßn
2/ Kỹ
- Quan sát số thí nghiệm, rút đợc nhận xét số yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại
- Nhận biết đợc tợng ăn mòn kim loại thực tế
- Vận dụng để bảo vệ đợc số đồ vật kim loại gia đình
II/ Đồ dùng dạy học :
HS: Một đinh sắt gỉ , miếng sắt bị gỉ
-Làm thí nghiệm theo dõi nhà SGK III/ Tiến trình dạy học :
1/ ổn đinh 2/ Bài cũ :
-Thế hợp kim ? Thế gang thép ? -Hãy cho biết nguyên tắc sản xuất gang viết PTHH 3/Bài :
Mở SGK
Hoạt động : Thế ăn mòn
Hoạt động dạy-học Nội dung
- GV yêu cầu HS quan sát mẫu vật , tranh ảnh
- Chú ý màu sắc , độ dẻo
- Thảo luận nhóm để rút nhận xét gỉ sắt có cịn tính chất kim loại không ? - Nguyên nhân ăn mịn - Nêu khái niệm ăn mòn
Sự phá huỷ kim loại , hợp kim tác dụng hố học mơi trường gọi ăn mòn kim loại
Hoạt động : Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn ?
- GV yêu cầu HS báo cáo kết thí nghiệm nhà , điều quan sát sống ngày rút nhận xét yếu tố ảnh hưởng
- HS báo cáo kết thí nghiệm
(66)- HS suy nghĩ rút nhận xét tìm thí dụ thực tế để chứng minh :
- Khi tăng nhiệt đọ , ăn mon kim loại xảy nhanh
2/ Ảnh hưởng nhiệt độ :
Nhiệt độ cao làm cho ăn mòn kim loại xảy nhanh
Ho t đ ng 3ạ ộ : Làm th đ b o v đ v t b ng kim lo i khơng b n mịnế ể ả ệ ậ ằ ị ă ?
- GVđặt câu hỏi : Từ nội dung 1và2 thực tế đời sống , thử nêu biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn mà em biét - Giải thích
- HS thảo luận nhóm đại diện báo cáo kết
1/ Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường
Sơn , bôi dầu mỡ lên bề mặt kim loại , ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường
2/ Chế tạo hợp kim không gỉ VD chế tạo thếp không gỉ IV/ Củng cố :
Tại kim loại bị ăn mòn ? Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn ?
Nêu hai VD cụ thể mà thân em làm để bảo vệ đồ dùng kim loại gia đình
-Hãy chọn câu trả lời
Con dao làm thép không gỉ : a/ sau dùng rửa , lau khô b/ cắt chanh không rửa
c / ngâm nước tự nhiên nước máy lâu ngày d/ ngâm nước muối thời gian
V/ Hướng dẫn học nhà : Học theo câu hỏi SGK
Ơn lại tính chất hố học kim loại , tính chất hố học nhơm , sắt
Tuần : 14 Tiết : 28
Ngày dạy: / /2010
Bài: 22
LUYỆN TẬP CHƯƠNG II I/
Mục tiêu 1/ Kiến thức :
(67)- Dãy hoạt động hố học kim loại
- Tính chất hố học kim loại nói chung :Tác dụng với phi kim , với dung dịch a xit , với dung dịch muối điều kiện để phản ứng hố học xảy
- Tính chất giống khác kim loại nhôm sắt :
- Nhơm sắt có tính chất hố học kim loại nói chung hợp chất nhơm có hố trị III sắt vừa có hố trị III, II Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm tạo thành muối giải phóng hidro
- Thành phần tính chất , sản xuất gang thép
- Sản xuất nhôm cách điện phân hốn hợp nóng chảy nhơm xit criolit - Sự ăn mịn kim loại ? Biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn
2, Kỹ :
- Biết hệ thống hoá, rút kién thức chương
- Biết so sánh để rút tính chất giốn khác nhơm sắt
- Biết vận dụng ý nghĩa dẫy hoạt động hoá học kim loại để viết PTHH xét phản ứng có xảy hay khơng Giải thích tượng xảy thực tế - Vận dụng để giải tập hoá học coa liên quan
II/ Đồ dùng dạy – học :
- GV : giao số câu hỏi yêu cầu HS tự ôn tập nhà - Phiếu tập để HS tự làm lớp
III/ Tiến trình dạy học : 1/ ổn định :
2/ Bài :
I/ Kiến thức cần nhớ
Hoạt động 1: Tính ch t hoá h c c a kim lo iấ ọ ủ
Hoạt động dạy-học Nội dung
- GV yêu cầu HS liệt kê nguyên tố kim loại dãy hoạt động ho học theo chiều giảm dần
- Nêu ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học Viết PTHH minh hoạ cho tính chất - Tất HS làm vào giấy nháp
- GV yêu cầu HS lên bảng làm HS khác làm xong quan sát , nhận xét GV lắng nghe đánh giá
thảo luận nhóm cư đại diện nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét bổ sung
- GV: Hãy so sánh tính chất hố học nhơm sắt tính chất giơng khác
- HS nhận xét bổ sung hoàn chỉnh kiến
Dãy hoạt động hoá học kim loại K, Na, Mg , Al, Zn , Fe, Pb ,(H) Cu , Ag , Au
- Tác dụng với phi kim - Tác dụng với nước - Tác dụng với dd axit - Tác dụng với dd muối
(68)thức
Ho t đ ng 2ạ ộ :Tính ch t hố h c c a nhơm s t có gi ng khác nhauấ ọ ủ ắ ố ? Ho t đ ng3ạ ộ : H p kim s tợ ắ
Gang hàm lượng bon 2-5% Thép hàm lượng bon 2% Tính chất Giịn , khơng rèn, khơng dát mỏng Đàn hồi , dẻo, cứng
Sản xuất Trong lò cao
-Nguyên tắc :CO khử oxit sắt nhiệt độ cao
3CO + Fe2O3 > Fe + 3CO2
-trong lò luyện thép
-Nguyên tắc : O xi hoá nhuyên tố C, Mn ,S, P có gang
FeO + C > Fe + CO II/ -Bài tập
- GV yêu cầu HS dãy làm - Đại diện dãy HS lên làm dãy quan sát , nhận xét GV hoàn chỉnh
- GV yêu cầu HS lên bảng giải BT4 Dưới lớp dãy bàn giải theo dõi bạn làm bảng nhận xét
- GV hướng dẫn HS làm BT5
Bài tập :
2Zn + O2 → 2ZnO
Cu + Cl2 → CuCl2
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Zn + CuSO4→ ZnSO4 + Cu
Bài tập :
a/ Al + Cl2 → 2AlCl3
d/ Fe +Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu
Bài tập : Đáp án C Bài tập :
A/ Al + 3O2 → Al2O3
Al2O3 + HCl ->2 AlCl3 + 3H2
AlCl3 + NaOH → 3NaCl +Al(OH)3
Al(OH)3
0
t
Al2O3 + H2O
Al2O3 đpnc
4Al + 3O2
Al + 3Cl2 → 2AlCl3
Bài tập
A +Cl2 á
ACl
2A g -> 2(A+ 35,5)g 9,2g -> 23,4g
Giải PT ta A= 23 Vậy kim loạiA Na
IV/ Hướng dẫn học nhà : Ơn lại tính chất hố học nhôm sắt
(69)Bài :23
THỰC HÀNH : TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA NHÔM VÀ SẮT I/ Mục tiêu :
- Khắc sâu kiến thức hố học nhơm sắt
- Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học , khả làm tập thực hành hoá học
- Rèn luyện ý thức cẩn thận , kiên trì học tập thực hành hoá học II/ Chuẩn bị :
-Dụng cụ : ống nghiệm , đèn cồn - Hoá chất : Bột Al , S , Fe , NaOH III/ Tiến hành :
Hoạt động GV Hoạt động HS
Thí nghiệm :Tác dụng nhơm với o xi
GV hướng dẫn HS lấy 1/2thìa bột nhôm cho vào tờ giấy cứng Gõ nhẹ tờ giấy để bột nhôm rơi xuống lửa đèn cồn Quan sát tượng , viết PTHH, giải thích
GV lưu ý cho HS điều chỉnh khoảng cách từ tờ giấy đến lửa
Thí nghiệm :Tác dụng sắt với lưu huỳnh :
GV hướng dẫn HS trộn bột sắt với bột lưu huỳnh theo tỉ lệ :3 thể tích cho vào ống nghiệm nung lửa đèn cồn có đốm sáng đỏ xuất
–Thí nghiệm :Nhận biết kim loại nhôm sắt :
GV hướng dẫn HS cho kim loại mhơm sắt vào ống nghiệm , cho tiếp khoảng 2-3ml dung dịch NaOH, quan sát tượng nhận nhôm , đâu sắt
HS làm thí nghiệm , ghi tượng quan sát vào phiếu học tậpvà giải thích tượng xảy PTHH
-HS làm thí nghiệm ,quan sát tượng xảy giải thích PƯHH
- HS làm thí nghiệm từ dấu hiệu nhận biết đâu nhôm , đâu sắt Giải thích dựa tính chất
GV hướng dẫn HS thu hồi hoá chất , rửa dụng cụ thí nghiệm , vệ sinh lớp học -Làm bảng tường trình theo mẫu sau
(70)Tiết : 30
Ngày dạy: / /2010
CHƯƠNG III : PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC
Bài : 25
TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM
I/ Mục tiờu : Kiến thức : Biếtđợc:
- TÝnh chÊt vËt lÝ cđa phi kim
- Tính chất hố học phi kim: tác dụng với kim loại, với hiđro với oxi - Sơ lợc độ hoạt động hóa học mạnh, yếu số phi kim
Kỹ :
- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm…rút đợc nhận xét tính chất hóa học phi kim
- Viết đợc số PTHH theo sơ đồ chuyển hoá phi kim - Tính lợng phi kim hợp chất phi kim phản ứng II/ Đồ dựng dạy học :
-Lọ đựng khí clo
-Dụng cụ điều chế hidro III/ Tiến trình dạy học
1/ ổn định /Bài cũ 3/ Bài
Ho t đ ng 1ạ ộ : Tính ch t v t lí c a phi kim ấ ậ ủ Hoạt động dạy-học Nội dung - GV yêu cầu HS đọc thông tin SGK rút
ra nhận xét tính chất vật lí phi kim , lấy ví dụ minh hoạ
ở điều kiện thường phi kim tồn 3trạng thái rắn , lỏng , khí
-Phần lớn phi kim khơng dẫn nhiệt , dẫn điện có nhiệt nóng chảy thấp
Ho t đ ng 2ạ ộ : Tính ch t hoá h c c a phi kim ấ ọ ủ - GV yêu cầu HS nhớ lại phản ứng
oxi với kim loại, phi kim khác với kim loại
Viết PTPU minh hoạ HS rút nhận xét chung
GV làm thí nghiệm biểu diễn khí hidro
1/ Tác dụng với kim loại Na(r) + Cl2(k) → 2NaCl(r)
Cu(r) + O2(k) → 2CuO(r)
Phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối oxit
(71)cháy khí clo
- HS quan sát trạng thái , màu sắc khí clo trước sau phản ứng , quan sát đổi màu quỳ tím thảo luận nhóm , rút két luận
- Gv yêu cầu HS nhớ lại tượng lưu huỳnh , phốt cháy o xi viết PTPU rút nhận xét
- GV thông báo phi kim khác hoạt động hoá học mạnh yếu khác
O2(k) + H2(k) → 2H2O(h)
H2Ơk) + Cl2(k) → 2HCl(k)
Phi kim phản ứng với hidro tạo thành hợp chất khí
3/ Tác dụng với o xi
S(r) + O2(k) → SO2(k)
P(r) + O2(k)→ P2O5(r)
Nhiều phi kim tác dụng với o xi tạo thành o xit a xit
4/ Mức độ hoạt động hoá học phi kim -Căn vào khả phản ứng với kim loại hidro
Flo, clo, o xi phi kim hoạt động mạnh
Lưu huỳnh, phốtpho, cácbon, silic phi kim hoạt động yếu
Kết luận chung : HS đọc kết luận SGK IV/ Củng cố :
BT1 : Đáp án d
BT5 : S →SO2 → SO3 → H2S O4 → Na2SO4 → Ba SO4
V/ Hướng dẫn học nhà : Làm BT 2,3,4,6SGK
Tuần : 16 Tiết : 31 Ngày dạy: / /201
Bài: 26 ClO Kí hiệu :Cl Ngun tử khối : 35,5 Cơng thức phân tử :Cl2
I/ Mục tiờu : 1 Kiến thức : Biết đợc:
- TÝnh chÊt vËt lÝ cđa clo
- Clo có số tính chất hố học phi kim nói chung ( tác dụng với kim loại, với hiđro), clo tác dụng với nớc dung dịch bazơ, clo phi kim hoạt động hoá học mạnh
(72)2 Kỹ :
- Dự đoán, kiểm tra, kết luận đợc tính chất hóa học clo viết PTHH
- Quan s¸t thÝ nghiƯm, nhËn xÐt vỊ t¸c dơng cđa clo víi níc, với dung dịch kiềm, clo ẩm có tính tảy màu
- Nhận biết đợc khí clo giấy màu ẩm
- TÝnh thĨ tÝch clo tham gia hc tạo thành phản ứng điều kiện tiêu chuẩn II/ Đồ dùng dạy học :
- Hoá chất : Lọ đựng khí clo điều chế sẵn Dây đồng , d d NaOH , quỳ tím - Dụng cụ : Đèn cồn , diêm , cốc
III/ Tiến trình dạy học : 1/ Ơn định 2/ Bài cũ :
-Trình bày tính chất hoá học phi kim ? Viết PTPU minh hoạ -BT
3/ Bài
Ho t đ ng 1ạ ộ : Tính ch t v t líấ ậ
Hoạt động dạy-học Nội dung - GV cho HS quan sát bình đựng khí clo
HS quan sát nêu tính chất vật lí
GV lưu ý cho HS clo khí độc nên thí nghiệm phải cẩn thận
Clo chất khí màu vàng lục , mùi hắc Nổng gấp 2,5 lần so với khơng khí , tan nước Clo khí độc
Ho t đ ng2ạ ộ :Tính ch t hố h c ấ ọ
- GVnêu vấn đề liệu clo có tính chất hố học phi kim khơng ?
- GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm đốt nóng dây đồng lị xo đưa nhanh vào bình đựng khí clo.HS khác quan sát nêu tượng viết PTPU minh hoạ
- HS nêu thí dụ phản ứng clo với sắt với hidro viết PTPU
Kết luận tính chất hố học clo
- GV : Ngoài số tính chất phi kim clo cịn có tính chất khác ?
- GV làm thí nghiệm tác dụng clo với nước
- HS quan sát màu sắc clo,màu sắc quỳ tím trước sau tiếp xúc với clo Giải thích tượng
1/ Clo có tính chất hố học phi kim không ?
a/ Tác dụng với kim loại 3Cl2(k) + 2Fe(r)-
as
2FeCl3(r)
Cl2(k) + Cu(r) → CuCl2(r)
b/ Tác dụng với hidro Cl2(k) + H2(k)
as
2HCl(k)
Kết luận : Clo có tính chất hố học phi kim
2/ Clo cịn có tính chất hố học khác ?
a/ Tác dụng với nước
(73)-GV : Bản chát phản ứng clo với nước xảy theo hai chiều ngược
- HS: Vậy hoà tan clo vào nước tượng vật lí hay tượng hố học - H S: Clo có phản ứng với dung dịch NaOH ?
- GV làm thí nghiệm biểu diễn - HS quan sát nêu tượng - GV cho biết nước Giaven - GV kết luận tính chất clo
Cl2(k) + H2O(l) HCl(d d)+ HClO(d d)
b/ Tác dụng với dung dịch NaOH
Cl2(k)+2NaOH→NaCl(dd+NaClO(dd +H2O
V/ Củng cố :
Clo có tính chất hố học giống phi kim tính chất khác phi kim Sau làm thí nghiệm , khí clo dư loại bỏ cách sục khí clo vào :
a/ dd HCl c/ dd NaCl b/ dd NaOH d / nước VI/ Hướng dẫn học nhà : Học theo câu hỏi SGK
Làm BT 10, 11
Tuần : 16 Tiết : 32
Ngày dạy: / /201
Bài: 26 CLO (Tiếp theo) I/ Mục tiêu :
1 Kiến thức : HS biết số ứng dụng clo
HS biết phương pháp điều chế clo phịng thí nghiệm : dụng cụ , hố chất , thao tác thí nghiệm , cách thu khí
-Biết phương pháp điều chế khí clo cơng nghiệp : điện phân dung dịch NaCl bão hồ có màng ngăn
2 Kỹ : Viết PTPUđiều chế clo phịng thí nghiệm công nghiệp -Biết quan sát sơ đồ rút kết luận ứng dụng clo
II/ Đồ dùng dạy học
Hoá chất : dd HCl , MnO2
Tranh ứng dụng clo , sơ đồ thùng điện phân
III/ Tiến trình dạy học
1/ổn định 2/ Bài cũ
(74)-Dẫn khí clo vào dd KOH tạo thành dd hai muối ? Viết PT minh hoạ 3/ Bài
Hoạt động :ứng dụng clo
Hoạt động dạy-học Nội dung - GV cho HS nhìn vào tranh để nêu lên
số ứng dụng clo Hoặc từ tính chất hố học suy đốn xem clo có nhữmg ứng dụng ?
-Khử trùng nước sinh hoạt -Tẩy trắng vải sợi ,bột giấy
-điều chế nước giaven, clo rua vôi
-điều chế nhựa PVC, chất dẻo chất màu , cao su
Hoạt động : Điều chế khí clo
- GV lắp dụng cụ điều chế clo , giải thích cho HS phương pháp điều chế thu khí clo
- HS thảo luận giải thích bình thu khí clo lại để ? lại khơng thu khí clo đẩy nước ? lọ đựng H2SO4có
tác dụng ?
- GV làm thí nghiệm yêu cầu HS quan sát tượng mở khoá cho a xit chảy xuống bình cầu đựng MnO2và đun
nóng Có tượng xảy đáy bình cầu , thành bình cầu , bình thu khí clo ? - GV yeu cầu HS dự sản phẩm viết PTPU
- HS chuẩn bị cốc nước vôi nút bơng tẩm nước vơi để khử khí clo sau thí nghiệm
-GV nêu vấn đề : Vậy điều chế khí clo cơng nghiệp có khác ?
- GV giới thiệu tên phương pháp , yeu cầu - HS quan sát sơ đồ bình điện phân để mơ tả q trình điều chế clo cơng nghịêp Dự đốn sản phẩm viết PTHH - GV yêu cầu HS thảo luận nhóm, báo cáo kết
1/Điều chế clo phịng thí nghiệm Ngun liệu : MnO2, HCl đặc
4HCl(đặc+MnO2(rĐunnhẹMnCl2(d)+Cl2(k)+2H2Ol
2/Điều chế clo cơng nghiệp
2NaCl+2H2OĐpcómàngngăn MnCl2+Cl2 +2H2O
Kết luận chung : HS đọc kết luận SGK
IV/ Củng cố :
(75)-Dùng quỳ tím ẩm nhận khí clo(làm màu quỳ tím ẩm ), nhận hidro clo rua(làm quỳ tím ẩm hố đỏ )
- Dùng tàn đóm nhận khí o xi(làm tàn đóm bùng cháy ) BT9 : Có thể khí clo cách đẩy nước khơng ? Hãy giải thích BT11 :Gọi khối lượng moi M A
2M +3Cl2 -> 2MCl3
2 xA(g) x(A+3x 33,5)(g) 10,8(g) 53,4(g)
Giải PT ta A= 27 Vậy kim loại dùng Al
VI/ Hướng dẫn học nhà : Học làm theo câu hỏi SGK Chuẩn bị than gỗ nghiền nhỏ
Nghiên cứu cácbon
Tuần : 17 Tiết : 33 Ngày dạy: / /201
Bài : 27 CAC BON I/ Mục tiêu :
Kiến thức: Biếtđợc:
- Cacbon có dạng thù hình chính: than chì, kim cơng, cacbon vơ định hình
- Cacbon vơ định hình có tính hấp phụ hoạt động hóa học mạnh (tính phi kim yếu, tác dụng với oxi số oxit kim loại)
- øng dơng cđa cacbon Kỹ :
- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm rút đợc nhận xét tính chất cacbon
- Viết đợc PTHH cacbon với oxi, với số oxit kim loại - Tính lợng cacbon hợp chất cacbon phản ứng
II/ Đồ dùng dạy học :
(76)III/ Tiến trình dạy –học : 1/ Ổn định :
2/ Bài cũ :
-Viết PTHH điều chế clo phịng thí nghiệm công nghiệp 3/Bài :
Hoạt động 1:Các dạng thù hình cacbon
Hoạt động dạy- học Nội dung
- GV nêu khái niệm SGK
- HS: cacbon có dạng thù hình nào?
- GVcho HS quan sát lõi pin ó, ruột bút chì bột than gỗ
- HS nêu tính chất vật lí dạng thù hình
1/ Dạng thù hình gì?
Những đơn chất khác nguyên tố hoá học tạo nên gọi dạng thù hình ngun tố
2/ Cac bon có dạng thù hình ? -Kim cương : cứng , suốt , không dẫn điện
-Than chì mềm , dẫn điện
-Cacbon vơ định hình(than gỗ, than đá , than xương) xốp , khơng dẫn điện Hoạt động 2:Tính ch t c a cacbonấ ủ
- GV đặt vấn đề : Ngoài tính chất vật lí nêu cacbon cịn có tính chất đặc biệt?
- GV thực thí nghiệm biểu diễn cho mực chảy qua lớp bột thangỗ ,phía có đặt cốc thuỷ tinh
- HS quan sát nêu nhận xét màu sắc dung dịch mực lớp than dung dịch thu cốc phía Giải thích tượng
- GV nêu số ứng dụngcủa tính chất đời sống khử mùi cơm khê
- GV đặt vấn dề: Liệu phi kim có tính chất hố học phi kim nói chung không?
- HS lên bảng viết ptpu cacbon với oxi Nêu ứng dụng phản ứng
1/ Tính hấp phụ
Than gỗ có khả giữ bề mặt chất khí , chất hơi, chất tan dung dịch (tính hấp phụ )
Than gỗ than xương điều chế có tính hấp
phụ cao goị than hoạt tính dùng làm trắng đường , chế tạo mặt lạ phịng độc
2/ Tính chất hố học
a/Cacbon tác dụng với o xi C(r) + O2(k)
0
t
(77)- Gvbiểu diẽn thí nghiệm CuO với C - HS quan sát tượng giải thích rút nhận xét Viết PTHH
- HS: Phản ứng thuộc loại phản ứng ?
b/ Cacbon tác dụng với o xit kim loại 2CuO(r) + C(r)
0
t
2Cu(r) +Cơ2(k)
Hoạt động : ng d ng c a cacbonứ ụ ủ - HS: Dựa vào tính chất vật lí tính chất
hoá học cacbon nêu ứng dụng cacbon ?
-HS đọc thông tin SGK kết hợp với kiến thức thực tế nêu ứng dụng cacbon
-Than chì dùng làm điện cực
-Kim cương dùng làm đồ trang sức , dao cắt kính
-cacbon vơ định hình dùng làm mặt nạ phòng độc , chất khử màu ,khử mùi -Than dá làm nhiên liệu
Kết luận chung : HS đọc kết luận SGK IV/ Củng cố :HS lên bảng làm BT 2
BT3 A: CuO B: C C: Cu D: Ca(OH)2
V/ Hướng dẫn học nhà : Làm BT (SGK)
Nghiên cứu CO CO2 có giống khác
Tuần : 17 Tiết : 34 Ngày dạy: / /201
Bài: 28
CÁC OXIT CỦA CAC BON I/ Mục tiêu :
1, Kiến thức : Biếtđợc:
- CO oxit không tạo muối, độc, khử đợc nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao - CO2 có tính chất oxit axit
- H2CO3 axit yếu, không bền
- TÝnh chÊt ho¸ häc cđa mi cacbonat (t¸c dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, bị nhiệt phân huỷ)
- Chu trỡnh cacbon tự nhiên vấn đề bảo vệ môi trờng sống 2, Kỹ :
- Quan sát đợc thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm rút tính chất hóa học CO, CO2, muối cacbonat
- Xác định phản ứng thực đợc hay khơng viết PTHH - Nhận biết đợc khí CO2, số muối cacbonat cụ thể
(78)II/ Đồ dùng dạy – học :
-Thí nghiệm điều chế CO
-Thí nghiệm CO2 phản ứng với nước
III/ Tiến trình dạy học : 1/ổn định : 2/ Bài cũ :
-Dạng thù hình ngun tố gì? Cacbon có dạng thù hình ? Nêu tímh chất vật lí tính chất hoá học cacbon
3/ Bài
Hoạt động 1: Cacbon oxit
Hoạt động dạy-học Nội dung - HS đọc thông tin kết hợp điều
biết nêu tính chất vật lí cacbon o xit - GV lưu ý cho HS Cơ khí độc để biết cách phịng tránh
- HS: CO thuộc loại oxit ?
-HS nhớ lại phản ứng lò cao viết lại PTHH điều kiện phản ứng Xác định vai trị khí CO
HS kết luận tính khử cacbon -HS nêu ứng dụng cacbon
Công thức phân tử :CO Phân tử khối :28
1/ Tính chất vât lí :
Là chất khí khơng màu , khơng mùi ,ít tan nước, nhẹ khơng khí -Là khí độc
2/ Tính chất hố học a/ CO oxit trung tính :
điều kiện thường Cơ không phản ứng với nước , với kiềm axit
b/ CO chất khử
ở nhiệt độ cao Cơ khử nhiều oxit kim loại :
CO(k) + CuO(r)
0
t
Cu(r) + CO2(k)
CO(k) + Fe3O4
0
t
4CO2(k) +3Fe(r)
CO cháy o xi khơng khí
2CO(k) + O2(k) → CO2(k)
3/ ứng dụng :
-Cơ dùng làm nhiên liệu,chất khử, làm nguyên liệu công nghiệp Hoạt động 2: Cacbon đioxit
- HS đọc thơng tin SGK nêu tính chất vật lí cacbon đio xit
- GV làm thí nghiệm biểu diễn : Điều chế khí CO2 bình kíp cải tiến dẫn
Công thức phân tử : CO2
Phân tử khối : 44 1/ Tính chất vật lí :
Cơ2 chất khí khơng màu , khơng mùi , nặng
hơn khơng khí
(79)khí CO2 sục vào nước có mẩu quỳ tím ,
sau đun nhẹ dung dịch thu - HS quan sát giải thích tượng , viết PTPŒ minh hoạ
- HS viết PTPŒ CO2 với NaOH
- GV lưu ý Cơ2 tác dụng với kiềm tạo
hai sản phẩm tuỳ thuộc vào số mol CO2
và kiềm
- HS viết PTPŒ CO2 với o xit bazơ
Qua tính chất hố học CO2 rút
ra két luận CO2
- HS đọc thông tin SGK nêu ứng dụng Cơ2
a/ Tác dụng với nước
CO2(k) + H2O(l) → H2CO3(d d)
b/ Tác dụng với dung dịch bazơ
CO2(k) + 2NaOH(d d)→Na2CO3(d d)+ H2O
CO2(k) + NaOH(d d) → NaHCO3(d d)
C/Tác dụng với oxit bazơ CO2(k) + CaO(r) → CaCO3(r)
Kết luận : CO2 có tính chất hố học
của oxit bazơ
3/ ứng dụng :
CO2 sử dụng chữa cháy , bảo quản thực
phẩm, sản xuất nước giải khát có ga, sản xuất sơđa, phân đạm , u rê
Kết luận chung : HS đọc kết luận SGK V/ Củng cố :
-So sanh tính chất hố học CO CO2
CO CO2
CO tác dụng với O2
CO oxit trung tính
CO khơng tác dụng với nước , không tác dụng với kiềm , không tạo muối CO có tính khử mạnh
CO + CuO -> Cu + CO2
CO2 khơng trì cháy
CO2 oxit axit
-Tác dụng với H2ơ
-Tác dụng với kiềm -Tác dụng với oxit bazơ CO2 khơng có tính khử
Có hỗn hợp COvà CO2.Nêu phương pháp chứng minh có mặt hai khí
VI/ Hướng dẫn học nhà : Làm BT SGK mn tập chuẩn bị thi học kì 1
Tuần : 18
Tiết : 35
Ngày dạy: / /201
ÔN TẬP HỌC KÌ I
(80)- Củng cố hệ thống hố kiến thức tính chất hợp chất vô cơ, kim loại để HS thấy mối quan hệ đơn chất hợp chất
2- Kỹ
- Từ tính chất hố học chất vơ cơ, kim loại biệt thiết lập sơ đồ chuyển đổi từ kim loại thành hợp chất vô ngược lại, đồng thời xác lập mối liên hệ lọai chất
- Biết chọn chất cụ thể làm VD viết PTHH biểu diễn chuyển đổi chất
- Từ chuyển đổi cụ thể rút mối quan hệ loại chất II/ Tiến trình dạy học :
1/ Ôn định 2/Bài
Hoạt động 1: Những kiến thức bản
Hoạt động dạy-học Nội dung - GV yêu cầu HS nhớ lại tính chất hố
học oxit , axit, bazơ, muốivà đại diện
- Mối quan hệ hợp chất vơ - Tính chất kim loại đại diện (Al,Fe)
1/Sự chuyển đổi kim loại thành loại chất vô cơ:
a/ Kim loại -> Muối
b/ Kim loại > bazơ >muối(1) > muối(2) c/ Kim loại > oxitbazơ >bazơ >muối d/ Kim loại >oxit bazơ >muối >bazơ 2/Sự chuyển đổi hợp chất vô thành kim loại :
a/ Muối > kim loại
b/ Muối > bazơ > oxitbazơ > kim loại c/ Bazơ >muối >kim loại
Hoạt động 2: Bài t pậ - GV yêu cầu HS lên bảng viết
các PT biểu diễn chuyển đổi:
2 HS lên bảng viết dãy lớp quan sát sửa sai
2/ HS lên bảng viết PT xảy 3/ H? Có thể dùng hố chất nhận nhơm, hố chất nhận sắt?
4/ H2SO4phản ứng với dãy
chất nào?
5/ dd NaOH phản ứng với chất nào?
1/ Viết PT biểu diễn biến hố sau: a/ FềFeCl3àFe(OH)3àFe2(SO4)3à FeCl3
b/Fe(NO3)3àFe(OH)3àFe2O3àFeàFeCl2àFe(OH)2
2/ Cho chất sau: Al,AlCl3,Al(OH)3, Al2O3.hãy xếp
chất thành dãy chuyển đổi viết PT xảy ra: a/ Alà AlCl3àAl(OH)3àAl2O3
b/ AlCl3àAl(OH)3àAl2O3àAl
3/ Dùng dd NaOH nhận nhôm, dùng HCl nhận sắt ,còn lại Cu
4/ H2SO4 loãng phản ứng với dãy :
Al,AL2O3,Fe(OH)3,BaCl2
5/ d d NaOH phản ứng với dãy chất H2SO4,SO2,CO2,FeCl2
(81)6/ dùng phương án ? 7/ Dùng dd sao? Viết PT minh hoạ
8/ Dùng chất để làm khơ khí SO2, CO2, O2?:Vì sao?
8/ Dùng dd H2SO4 đặc H2SO4 đặc có tính háo nước
không tác dụng với chất
VI/ Hướng dẫn học nhà
Ôn tập tốt chuẩn bị kiểm tra học kì
H
O C K Y II
Tuần : 20
Tiết : 37 Ngày dạy: / /201
Bài : 29
AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT I/ Mục tiêu :
1, Kiến thức :
HS biết axitcacbonic axit yếu khơng bền
-Muối cacbonat có tính chất muốinhư : tác dụng với axit, với dung dịch muối, với dung dịch kiềm Ngoài dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao giải phóng khí cacbonic
-Muối cacbonat có ứng dụngtrong sản xuất đời sống 2, Kỹ :
-Biết tiến hành thí nghiệm để chứng minh tính chất hố học muối cacbonat Tác dụng với a xit, muối, kiềm
-biết quan sát tượng , giải thích rút kết luận tính chất dễ bị phân huỷ muối cacbonat
II/ Đồ dùng dạy – học :
- NaHCO3, Na2CO3, HCl, NaOH, Ca(OH)2, K2CO3
- Ống nghiệm, cặp, đèn cồn III/ Tiến trình dạy học :
(82)2/Bài cũ 3/ Bài
Hoạt động : A xitcacbonic
Hoạt động dạy-học Nội dung - GV hướng dẫn HS nghiên cứu SGK
cho biết tạo thành phân tích a xitcacbonic viết PT minh hoạ - HS nghiên cứu SGK , thảo luạn tính chất a xitcacbonic
1/ Trạng thái tự nhiên tính chất vật lí A xit cacbonic tạo thành CO2 hoà
tan vào nước
- CO2 + H2O → H2CO3
2/ Tính chất hố học
- H2CO3 a xit yếu : d d H2CO3
làm quỳ tím chuyển màu đỏ nhạt
- H2CO3 a xit không bền
- H2CO3→ CO2 + H2O
Hoạt động 2 :Mu i cacbonatố - HS đọc nội dung SGK cho biết muối
cacbonat chia làm loại ? cho ví dụ loại
- Sử dụng bảng tính tan cho biết tính tan muối cácbonat hidrocacbonat - HS: Từ tính chất chung muối cho biết muối cacbonat có tính chât hố học
- GV làm thí nghiệm
NaHCO3và NaCO3 với HCl
K2CO3 với d d Ca(OH)2
Na2CO3vớidd CaCl2
- HS quan sát , thảo luận viết PTHH - GV : Ngồi tính chất chung muối , cacbonat cịn dễ bị phân tích nhiệt -HS đọc thông tin SGK nêu ứng dụng số muối cacbonat
- HS quan sát sơ đồ , tìm hiểu nội dung
1/ Phân loại : 2loại
- Muối trung hoà : Na2CO3
- Muối a xit : NaHCO3
2/ Tính chất : a/ Tính tan :
- Muốicacbonatkhôngtan(trừ Na2CO3, K2CO3)
- Muối hidrocacbonat hầu hết tan. b/ Tính chất hố học
+Tác dụng với dd axit > muối giải phóng CO2
NaHCO3+ HCl→ NaCl(dd)+H2O(l)+CO2(k)
+ Tác dụng với d d ba zơ > muối cacbonat không tan bazơ
K2CO3(d d)+Ca(OH)2(d d) >CaCO3(r)+2KOH(d d
+Tác dụng với d d muối > 2muối Na2CO3(d d)+CaCl2(d d CaCO3(r)+2NaCl
+ Muối cac bonat bị nhiệt phân huỷ CaCO3(r) t0 CaO(r)+ CO2(k)
C/ ứng dụng :
CaCO3 nguyên liệu sản xuất vooi, xi măng
Na2CO3 dùng nấu xà phịng , thuỷ tinh
NaHCO3 nạp bình cứu hoả
(83)Kết luận chung: HS đọc kết luận SGK IV/ Củng cố:
- Viết PT minh hoạ H2CO3 yếu HCl
- Nêu tính chất hoá học MgCO3 viết PT minh hoạ
- V/ Hướng dẫn học nhà
- Làm BT 3,4,5 SGK
- Tìm hiểu cơng đoạn sản xuất gạch ngói địa phương
Tuần : 20
Tiết : 38
Ngày dạy: / /201
Bài: 30
SI LIC , CÔNG NGHIỆP SILICAT I/ Mục tiêu :
1 Kiến thức : Biết đợc:
- Silic phi kim hoạt động yếu( tác dụng đợc với oxi, không phản ứng trực tiếp với hiđro) , SiO2 oxit axit (tác dụng với kiềm, muối cacbonat kim loại kiềm nhiệt
độ cao)
- Mét số ứng dụng quan trọng silic, silic đioxit muèi silicat
- Sơ lựơc thành phần cơng đoạn sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng
2, Kỹ :
- Đọc tóm tắt đợc thơng tin Si, SiO2, muối silicat, sn xut thu tinh, gm,
xi măng
- Viết đợc PTHH minh hoạ cho tính chất Si, SiO2, muối silicat
II/ Đồ dùng dạy học -Tranh hình 3.20
- Mẫu vật sản phẩm : gốm, sứ ,xi măng thuỷ tinh - HS chuẩn bị phiếu học tập :
- Sản xuất(gốm, sứ,ximăng,thuỷ tinh) + Nguyên liệu
+ Chất đốt
+ Công đoạn sản xuất + Sản phẩm
+ Cơ sở sản xuất(trong nước, địa phương) III/ Tiến trình dạy học
1/Ôn định 2/ Bài cũ
-Viết PT minh hoạ tính chất hố học muối cacbonat
- BT 4,5 (91)
(84)Hoạt độnh : Silic
Hoạt động dạy-học Nội dung
- GV hướng dẫn học sinh nghiên cứu SGK
- Cho biết trạng thái tự nhiên silic vàhợp chất silic tự nhiên ?
- Tính chất hố học đặc trưng silic HS hoạt động nhóm trả lời
- GV nhấn mạnh silic phi kim hoạt động yếu Tinh thể si líc nguyên chất chất bán dẫn
1/ Trạng thái tự nhiên
-Si lic nguyên tố phổ biến thứ hai vỏ trái đất
-Silic tồn chủ yếu dạng hợp chất cát trắng ,đất sét
2/Tính chất
-Silic chất rắn,màu xám , khó nóng chảy, sáng kim loại , dẫn điện
Tinh thể silic nguyên chất chất bán dẫn
- nhiệt độ caosilic tác dụng với o xi
- Si(r)+ O2(k) >SiO2(r)
Silic làm vật liệu bán dẫn, chế tạo pin mặt trời
Ho t đ ng2ạ ộ : Silicdio xit GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK thảo
luận nhóm viét PT minh hoạ silicdo xit o xit a xit
-Silic xit o xit a xit
-Tác dụng với kiềm tạo thành muối nước SiO2(r) + NaOH Na2SiO2(r)+ H2O(l)
-Tác dụng với o xit bazơ tạo thành muối SiO2(r) + CaO(r) Ca SiO3(r)
SiO2 không tác dụng với nước
Hoạt động : Sơ lược công nghiệp silicat
Gv cho HS trưng bày mẫu vật sưu tầm theo nhóm : gốm, sứ- xi măng - thuỷ tinh HS thảo luận nhóm theo phiếu học tập
Gốm, sứ Xi măng Thuỷ tinh
Nuyên Liệu
Đất sét, thạch anh, penpat
Đất sét, đávôi, cát Cát thạch anh,đá vôi, xô đa
Cơng đoạn
-Nhào đất sét, thạch anh, penpat với nước tạo thành khối dẻo tạo hình sấy khơ
-Nung cácđồ vật lị với nhiệt độ thích hợp
Nghiền nhỏ hỗn hợp đá vôi với đất sét trộn với cát thành dạng bùn
-Nung hỗn hợp lò quay lò đứngở nhiệt độ 1400- 1500 độC thu clanhke
-Nghiền clanhke với phụ gia tạo thành bột ximăng
Trộn hỗn hợp cát, đá vơi, xôđa theo tỉ lệ thích hợp
-Nung hỗn hợp lị nung khoảng 900 độ c thành thuỷ tinh dạng nhão
-Làm nguội từ từ thổi thuỷ tinh dẻo thành đồ vật
Các sở sản
Sứ bát tràng, sứ Hải dương,Đồng nai
-Hải Dương ,Thanh Hoá, Hải phòng,Nghệ an, Hà Tiên
(85)xuất
Kết luận chung :HS đọc kết luận SGK IV/ Củng cố
- Mơ tả cơng đoạn để sản xuất đồ gốm.
- Thành phần xi măng ?
- Viết PT xảy trình nấu thuỷ tinh V/ Hướng dẫn học nhà
- Học theo câu hỏi SGK
- Chuẩn bị bảng hệ thống tuần hoàn
Tuần : 21
Tiết : 39
Ngày dạy: / /201
Bài :31
SƠ LƯỢC BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ( TIẾT I )
I/ Mục tiêu : 1,
Kiến thức : Biết đợc:
- Các nguyên tố bảng tuần hoàn đợc xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử Lấy thí d minh
- Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm : ô, nhóm, chu kì Lấy thí dụ minh ho¹
- Quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim chu kì, nhóm Lấy thí dụ minh hpạ - ý nghĩa bảng tuần hoàn: Sơ lợc mối liên hệ cấu tạo nguyên tử, vị trí ngun tố bảng tuần hồn tính chất
2, Kỹ :
- Quan sát bảng tuần hoàn, ô nguyên tố cụ thĨ, nhãm I, VII, chu k× 2,3 rót nhËn xét ô nguyên tố, chu kì, nhóm.- Từ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố điển hình (thuộc 20 nguyên tố đầu tiên) suy vị trí tính chất chúng ngợc lại
- So sánh tính kim loại phi kim nguyên tố cụ thể với nguyên tố lân cận (trong số 20 nguyên tố đầu tiên)
II/ Đồ dùng dạy học : Bảng hệ thống tuần hồn dạng dài III/ Tiến trình dạy học :
1/ Ôn định 2/ Bài cũ :
- Mô tả cơng đoạn sản xuất đồ gốm
- Thành phần xi măng ? nêu cơng đoạn sản xuất xi măng ?
3/ Bài
(86)- GV Thông báo cho học sinh hiểu lịch sử bảng hệ thống tuần hoàn - GV yeu cầu HS đọc thông tin SGK, thảo luận nêu nguyên tắc xếp nguyên tố
Các nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn xếp theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử
Ho t đ ng 2ạ ộ : C u t o b ng tu n hoànấ ả ầ - GV nêu vấn đề : Trong bảng hệ thống
tuần hồn ngun tố có khoảng 100 ngun tố Vậy Ơ ngun tố có đặc điểm giống
- Nhìn vào ngun tố 12 ta biết thơng tin ?
- GV giới thiệu có chu kì ( chu kì chưa hoàn chỉnh)
- HS : Các chu kì có đặc điểm giống ?
- GV yêu cầu HS đọc thông tin Từ thơng tin u cầu vận dụng để tìm hiểu chu kì 1,2,3
- GV yêu cầu HS quan sát chu kì trả lời câu hỏi :
- Số lượng nguyên tố gồm nguyên tố ?
- Điện tích hạt nhân tăng hay giảm từ H đến He ?
- SSó lớp elect ron ?
- Các em xem chu kì có giống với chu kì khơng ?
-GV u cầu HS tìm hiểu chu kì số lớp electron biến đổi điện tích hạt nhân
-GV yêu cầu HS quan sát nhóm I nhóm VII trả lời câu hỏi : nguyên tố nhóm có đặc điểm giống ?
- Về tính chất hố học , điện tích hạt nhân lớp ?
- HS thảo luận rút nhận xét
1/ Ô nguyên tố : Cho biết
-Số hiệu ngun tử, kí hiệu hố học ,tên nguyên tố, nguyên tử khối
-Số hiệu nguyên tử =điện tích hạt nhân = Elẻcton.Số hiệu nguyên tử trùng với số thứ tự nguyên tố
2/ Chu kì :
Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử có số lớp electron ,được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần
Số thứ tự chu kì số lớp elect ron
3/ Nhóm
-Trong nhóm từ xuống theo chiều tăng điện tích hạt nhân : Số lớp elect ron tăng dần , tính lim loại tăng dần , tính phi kim giảm dần
(87)Dựa vào bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố cho biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố có số hiệu nguyên tử 7, 12, 16
V/ Hướng dẫn học nhà
Nghiên cứu biến thiên tính chất nguyên tố chu kì , nhóm dự đốn tính chất số ngun tố biết vị trí
Tuần : 21
Tiết : 40
Ngày dạy: / /201
Bài :31
SƠ LƯỢC BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC ( TIẾT II )
I/ Mục tiờu 1, Kiến thức : Biết đợc:
- Các nguyên tố bảng tuần hoàn đợc xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử Lấy thí dụ minh
- Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm : ô, nhóm, chu kì Lấy thí dụ minh hoạ
- Quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim chu kì, nhóm Lấy thí dụ minh hpạ - ý nghĩa bảng tuần hoàn: Sơ lợc mối liên hệ cấu tạo nguyên tử, vị trí ngun tố bảng tuần hồn tính chất
2, Kỹ :
- Quan sát bảng tuần hoàn, ô nguyên tố cụ thể, nhãm I, VII, chu k× 2,3 rót nhËn xÐt ô nguyên tố, chu kì, nhóm.- Từ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố điển hình (thuộc 20 nguyên tố đầu tiên) suy vị trí tính chất chúng ngợc lại
- So sánh tính kim loại phi kim nguyên tố cụ thể với nguyên tố lân cận (trong số 20 nguyên tố đầu tiên)
II/ Đồ dùng dạy học Bảng hệ thống tuần hoàn lớn III / Tiến trình dạy học :
1/ ổn định : 2/ Bài cũ :
Cho biết cấu tạo nguyên tử ô 7, 11 3/ Bài
Hoạt động :Sự biến đổi tính chất nguyên tố Hoạt động dạy-học Nội dung - GV yêu cầu nhóm HS quan sát chu kì
và trả lời câu hỏi
+Số ele rcton lớp biến đổi từ Li đến Ne
+ Sự biến đổi tính kim loại tính phi
1/ Trong chu kì :
(88)kim thể ?
- HS thảo luận nhóm thống đại diện nhóm trình bày
- GV chốt ý
- GV yêu cầu học sinh quan sát nhóm I nhóm VII rút quy luật lấy ví dụ minh hoạ
- Tính kim loại nguyên tố giảm dần , đồng thời tính phi kim cac nguyên tố tăng dần
2/ Trong nhóm :
Trong nhóm từ xuống theo chiều tăng điện tích hạt nhân :
-Số lớp elect ron nguyên tử tăng dần , tính kim loại tăng dần đồng thời tính phi kim nguyên tố giảm dần
Ho t động : ý ngh a c a b ng h th ng tu n hoàn nguyên t ĩ ủ ả ệ ố ầ ố - GV hướng dẫn HS từ thí dụ cụ thể rút
nhận xét
- VD biết nguyên tố A có số hiệu ngun tử 17 chu kì 3, nhóm VII Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử ,tính chất so sánh với nguyên tố lân cận
- HS thảo luận nhóm thống Từ ví dụ cụ thể: Ngun tố X có điện tích hạt nhân 16+, lớp electron lớp ngồi có electron Hãy cho biết vị trí X bảng hệ thống tuần hồn tính chất
- HS thảo luận nhóm thống
1/ Biết vị trí nguyên tố ta suy đốn cấu tạo ngun tử tính chất nguyên tố
Biết vị trí ngun tố ta suy đốn cấu tạo ngun tử tính chất nguyên tố, so sánh tính kim loại hay phi kim nguyên tố so với nguyên tố lân cận 2/ Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tốta ccó thể suy đốn vị trí tính chất ngun tố
Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố ta suy đốn vị trí ngun tố bảng hệ thống tuần hồn tính chất
Kết luận chung : HS đọc kết luận SGK IV/ Củng cố :
BT5 : Đ áp án b
BT : A s, P , N , O , F
BT : Khối lượng mol o xit A 1x22,4 :0,35 = 64 (g) Công thức A có dạng chung SxOy
Ta có tỉ lệ x :y =50 :32/ 50 :16 = :2 Công thức phân tủ A (SO2)n
MA= 64=(32+2x16)xn n=1
Vậy công thức A : SO2
V/ Hướng dẫn học nhà :
(89)Tuần : 22 Tiết : 41
Ngày dạy: / /201
Bài : 32
LUYỆN TẬP CHƯƠNG III : PHI KIM
SƠ LƯỢC BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC I/ Mục tiêu
1 Kiến thức : Giúp HS hệ thống hoá lại kiến thức học chương : - Tính chất phi kim, tính chất Clo, bon si lic, o xit cacbon, a xit cac bon nic, muối cacbonat
- cấu tạo bảng tuần hoàn biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố chu kỳ, nhóm ý nghĩa bảng tuần hồn
Kỹ : HS biết chọn chất thích hợp lập sơ đồ chuyển đổi chất Viết PTHH cụ thể
- Biết xây dựng chuyển đổi loại chất cụ thể hoá thành dãy chuyển đổi cụ thể ngược lại Viết PTHH biểu diễn chuyển đổi
- Biết vận dụng bảng tuần hồn : Cụ thể hố ya nghĩa ngun tố, chu kỳ, nhóm Vận dụng quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm, so sánh tính kim loại, tính phi kim nguyên tố với nguyên tố lân cận Suy đoán cấu tạo nguyên tử, tính chất nghuên tố cụ thể từ vị trí ngược lại
II/ Đồ dùng dạy học :
- HS ôn tập nội dung nhà
- GV hệ thống câu hỏi, số phiếu học tập
+ Phiếu : Cho chất : SO2, H2SO4, SO3, H2S, FeS, H2O, S
lập sơ đồ thể tính chất HH phi kim S
H2S ← S → SO2 → SO3 → H2SO4
Na2SO3
+ Phiếu : Cho chất : Cl2, NaClO, H2O, HCl, NaCl
Lập sơ đồ biểu diễn tính chất HH Clo Nước Cl2
HCl Cl2 NaClO, NaCl
FeCl3
III/ Tiến trình dạy học : 1/ổn định
2/ Bài cũ :
Kiểm tra chuẩn bị nhà học sinh 3/ Bài :
Ho t ậ động1 : Ki n th c c n nh ế ứ ầ ớ
(90)- Từ tính chất hoá học lưu huỳnh - GV yêu cầu HS khái qt hố thành tính chất phi kim
- HS hoàn thành phiếu học tập số
- HS thảoluận nhóm hồn thành phiếu học tập số ,đại diện lên trình bày tính chất hoá học clo
- GV với HS hoàn thành sơ đồ SGK
- GV dùng bảng hệ thống tuần hồn ơn lại cấu tạo , biến thiên tính chất nguyên tố , ý nghĩa bảng hệ thống
1/ Tính chất hố học phi kim -Tác dụng với kim loại
S + Na → Na2S
- Tác dụng vơí hid ro
- S + H2 → H2S
- Tác dụng với o xi
- S + O2 → SO2
2/ Tính chất phi kim cụ thể Tính chất hố học clo
-Tác dụng với hid ro Cl2 + H2 → 2HCl
-Tác dụng với kim loại Cl2 + 2Na → 2NaCl
-Tâc dụng với nước
Cl2 + H20 → HCl+ HClO
3/ Bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố a/Cấu tạo bảng hệ thống tuần hồn
b/ Sự biến thiên tính chất nguyên tố c/ ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn Hoật động1: Bài tập
- HS thảo luận hồn thành BT Lên bảng trình bày
- GV hướng dẫn HS làm BT
II/ Bài tập
BT5 : Gọi công thức o xit sắt FexOy
FexOy + yCO → xFe +yCO2
Số mol Fe : 22,4 :56=0,4 (mol) Số mol FexOy :0,4 :x
Ta có (56x +16y)x0,4 :x=32 X : Y = :3
Từ khối lượng mol 160 suy công thức phân tử o xit sắt Fe2O3
b/ Khí sinh cho vào bình nước vơi có phản ứng
CO2 +Ca(OH)2 → CaCO3 +H2O
Sốmol CO2 : 0,4x3 :2=0,6(mol)
Số mol CaCO3=0,6 (mol)
Khối lượng CaCO3=100x0,6=60(g)
BT6 :
MnO2+4HCl → MnCl2+Cl2 +2H2O
(91)Cl2 + 2NaOH → NaCl+ NaClO +H2O
1mol 2mol 1mol 1mol 0,8mol 1,6mol 0,8mol 0,8mol Số mol NaOH dư =2-1,6=0,4mol Nồng độ mol NaCl=Nồng độ mol NaClO=0,8 :0,5=1,6M
Nồng độ molcủa NaOH=0,4 :0,5=0,8M IV/ Hướng dẫn học nhà : Chuẩn bị thực hành
Tuần : 22
Tiết : 42
Ngày dạy: / /201
Bài:33 THỰC HÀNH
TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I/ Mục tiêu :
1, Kiến thức : Khắc sâu kiến thức phi kim , tính chất đặc trưng muối cacbonat, muối clo rua
2, Kỹ : Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học , giải tập thực nghiệm hoá học
3, Thái độ : Rèn luyện ý thức nghiêm túc , cẩn thận học tập , thực hành hoá học II/ Chuẩn bị :
Hoá chất : CuO, C,NaCl, Na2CO3, CaCO3, NaHCO3 ,nước vôi
Dụng cụ : ống nghiệm, đèn cồn,ống hút , kẹp , giá đỡ III/ Tiến hành :
1/Thí nghiệm : Cacbon khử CuO nhiệt độ cao
GV hướng dẫn Hslấy khoảng thìa hỗn hợp CuO bột than cho vào ống nghiệm A đậy ống nghiệm nút cao su có dẫn ống thuỷ tinh ,đầu ống nghiệm đưa vào trong ống chứa d d Ca(OH)2 , dùng đèn hơ nóng ống nghiệm Quan sát tượng
giải thích , viết PT
2/ Thí nghiệm : Nhiệt phân muối NaHCO3
Lấy khoảng thìa nhỏ NaHCO3 cho vào đáy ống nghiệm , đậy ống nghiệm nút
cao su có kèm ống dẫn thuỷ tinh Dẫn đầu ống thuỷ tinhvào ống nghiệm khác đựng d d Ca(OH)2 Dùng đèn cồn hơ nóng ống nghiệm , sau tập trung đun đáy ống
nghiệm chứa NaHCO3 Quan sát tượng xảy , giải thích viết PT
3/ Thí nghiệm : Nhận biết muối cacbonat muối clo rua
Có lọ đựng chất rắn dạng bột NaCl, Na2CO3, CaCO3 Hãy nêu phương pháp
nhận biết chất
(92)Lấy ẵ thìa nhỏ lọ lại cho vào ống nghiệm dùng ống nhỏ giọt cho vào ống nghiệm 2-3ml nước cất , lắc nhẹ hoá chất lọ không tan CaCO3, lọ
đựng Na2CO3
IV/ Kết thúc : Hướng dẫn HS thu hồi hoá chất , rửa dụng cụ , thu dọn , vệ sinh phịng thí nghiệm
u cầu HS làm tường trình
Thí nghiệm Tiến hành Hiện tượng Giải thích
Tuần : 22
(93)Ngày dạy: / /2011
CHƯƠNG IV : HIĐRÔCACBON-NHIÊN LIỆU
Bài 34: KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HOÁ HỌC HỮU CƠ I/ Mục tiêu :
1/ Kiến thc Bit c:
- Khái niệm hợp chất hữu hoá học hữu cơ.- Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ.- Công thức phân tử, công thức cấu tạo ý nghĩa
2/ Kĩ
- Phõn bit c cht vô hay hữu theo công thức phân tử (CTPT)
- Quan sát mơ hình cấu tạo phân tử, rút đợc đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ.- Viết đợc số công thức cấu tạo ( CTCT) mạch hở, mạch vòng số chất hữu đơn giản ( C ) biết CTPT
II/ Phương pháp :Quan sát, thí nghiệm, thảo luận nhóm III/ Đồ dùng dạy – học :
-Tranh màu loại thức ăn,hoa ,đồ dùng quen thuộc hàng ngày -Hoá chất :Bông, nến , nước vôi
-Dụng cụ : Cốc thuỷ tinh, ống nghiệm ,đũa thuỷ tinh IV, Tiến trình dạy học
1/ ổn định 2/.Bài
Ho t động :Khái ni m h p ch t h u cệ ợ ấ ữ ơ
Hoạt động dạy-học Nội dung -GV dùng tranh chuẩn bị sẵn có hình ảnh
-HS nhận xét số lượng hợp chất hữu cơvà tầm quan trọng nóđối với đời sống
-HS trả lời hợp chất hữu có đâu ? -GV làm thí nghiệm SGK
-HS quan sát nước vơi trước sau làm thí nghiệm
-GV làm thí nghiệm đốt nến , đốt đèn cồn -HS nêu tượng nhận xét
Từ kết thí nghiệm HS rút nhận xét -HS :Vạy thành phần hợp chất hữu có chứa nguyên tố ?
-GV đưa số công thức CH4, C2H6O,
C2H6, ,CH3Cl, C2H5O2N
-HS nhận xét thành phần nguyên tố công thức
-GV bổ sung nhận xét
1/ Hợp chất hữu có đâu
Hợp chất hữu có xung quanh ta 2/ Hợp chất hữu ?
Hợp chất hữu hợp chất cacbon (trừ CO, CO2,H2CO3,muốicacbon kim
loại )
3/ Các hợp chất hữu phân loại ?
Hợp chất hữu chia làm loại
+ Hidrocacbon : Phân tử có nguyên tố C, H
(94)Ho t động :Khái ni m v hoá h c h u cệ ề ọ ữ ơ -Có phải hợp chất cacbon hợp
chất hữu khơng ?
-Trong hố học có nhiều nghành khác : Hố hữu cơ, hố vơ cơ,hố lí,hĩa phân tích Mỗi chun nghành có đối tượng mục đích nghiên cứu khác từ GV nêu địng nghĩa hố học hữu
-GV cho HS nêu nghành sản xuất hoá học thuộc hoá hữu : Như chế biến dầu mỏ, sản xuất nhựa , chất dẻo ,
Hoá học hữu nghành chuyên nghiên cứu hợp chất hữu chuyển đổi chúng
Hố học hữu đóng vai trị quan trọng phát triển kinh tế xã hội
Kết luận chung :HS đọc kết luận SGK 4/ Kiểm tra đánh giá
-Có chất sau :Đường,Dầu hỏa , rượu ,muối ăn, dấm Hãy mơ tả thí nghiệm đơn giản để nhận biết chất hợp chất hữu , chất hợp chất vô
-Cho chất sau : C6H6, ,CaCO3, C4H10,C2H6O,NaNO3,KHCO3 phn biệt đâu hợp chất
hữu , hợp chất vô BT1 : Đáp án d BT2 :Đáp án c 5/ Hướng dẫn học nhà
Làm BT 3,4,5 SGK
Nghiên cứu cấu tạo phân tử hợp chất hữu
Tuần : 22
Tiết : 44
Ngày dạy: / /2011
Bài 35: CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ I/ Mục tiêu :
1/ Kiến thức Biết c:
- Khái niệm hợp chất hữu hoá học hữu cơ.- Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ.- Công thức phân tử, công thức cấu tạo ý nghĩa
2/ Kĩ
- Phõn bit c cht vụ c hay hữu theo công thức phân tử (CTPT)
- Quan sát mơ hình cấu tạo phân tử, rút đợc đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ.- Viết đợc số công thức cấu tạo ( CTCT) mạch hở, mạch vòng số chất hữu đơn giản ( C ) biết CTPT
II/ Phương pháp : quy nạp , quan sát
III/ Đồ dùng dạy học : Mô hình phân tử hợp chất rượu etylic IV/Tiến trình dạy học
(95)2/ Bài cũ :
Thế hợp chất hữu cơvà hoá học hữu ?
Phân loại hợp chất sau : C6H6, CaCO3, C4H10,NaNO3, CH3NO2, C2H6O
3/ Bài :
Ho t động : Đặ đ ểc i m c u t o h p ch t h u c ấ ạ ợ ấ ữ ơ
Hoạt động dạy-học Nội dung -GV yêu cầu HS tính hố trị cacbon, hid
ro, o xi hợp chất CO2, H2O, sau
-GV thơng báo hố trị ngun tố hợp chất hữu
-GV thông báo dùng que nhựa biểu diễn đơn vị hoá trị nguyên tố u cầu HS lắp ghép mơ hình phân tử CH4, C2H6O
-HS đưa cách lắp ghép khác GV yêu cầu HS nhận xét điểm sai
-GV u cầu HStính hố trị cacbon phân tử C2H6, C3H8
-GV cho HS lắp ghép phân tử C2H6
-GV yêu cầu HS nhận xét mơ hình ,sai hố trị nguyên tố phân tử
-HS biểu diễn liên kết phân tử C4H10
Từ đến nhận xét
Từ cơng thức phân tử C2H6O(SGK)
-GV thơng báo có hai chất khác Công thức la rượu etylic
Công thức dimetyl ete
-GV cho nhận xét khác trật tự liên kết hai chất
Từ đến kết luận
1/Hoá trị liên kết nguyên tử Trong phân tủ hợp chất hữu ,cacbon có hố trị IV, Hid ro hố trị I,o xi có hố trị II
Cc ngun tử liên kết với theo hoá trị chúng Mỗi liên kết biểu diễn gạch nối hai nguyên tử 2/ Mạch cacbon
Những nguyên tử cacbon phân tử hợp chất hữu thể liên kết trực tiếp với tạo thành mạch cacbon
-Có ba loại mạch : mạch thẳng , mạch nhánh ,mạch vòng
3/ Trật tự liên kết cac nguyên tử Mỗi hợp chất hữu có trật tự liên kết địnhgiữa nguyên tử phân tử
Ho t động : Công th c c u t o ứ ấ ạ GV yêu cầu HS nhắc lại ý nghĩa công
thức phân tử , sau viết cơng thức C2H6O
lên bảng hỏi HS chất ? Từ rút nhận xét :Muốn biết tính chất chất hữu cần phải biết công thức cấu tạo GV nêu ý nghĩa công thức cấu tạo
Công thức biểu diễn đầy đủ liên kết nguyên tử phân tử gọi công thức cấu tạo
Công thức cấu tạo cho biết thành phần nguyên tử trật tự liên kết nguyên tử phân tử
4/ Kiểm tra đánh giá : Kết luận chung : HS đọc kết luận SGK Hãy viết cơng thức cấu tạo chất có công thức phân tử sau
CH3Cl, C2H6,,C4H10, CH3OH,C5H10 , BT4 SGK
(96)Tuần : 23
Tiết : 45
Ngày dạy: / /2011
Bài 36: MÊ TAN I/ Mục tiêu
1/ Kiến thức Biết đợc:
- Công thức phân tử, công thức cấu tạo , đặc điểm cấu tạo metan
- Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nớc, tỉ khối so với khơng khí - Tính chất hố học: Tác dụng đợc với clo (phản ứng thế), với oxi ( phản ứng cháy) - Metan đợc dùng làm nhiên liệu nguyên liệu đời sống sản xuất
2/ Kĩ
- Quan sát thí nghiệm, tợng thực tế, hình ảnh thí nghiệm, rút nhận xét - Viết PTHH dạng công thức phân tử công thức cấu tạo thu gọn
- Phân biệt khí metan với vài khí khác ; tính % khí metan hỗn hợp II/ Phng phỏp :Quan sát ,biểu diễn thí nghiệm
III/ Đồ dùng dạy học : Mơ hình phân tử mêtan
Khí metan, dd Ca(OH)2 , ống thuỷ tinh vuốt nhọn
IV/ Tiến trình dạy học 1/ổn định 2/Bài cũ
-Viết công thức cấu tạo công sau CH3Br, CH4O, C2H6,C2H5Br
Viết công thức cấutạo mạch vòng sau -C3H6 , C4H8, , C5H10
3/Bài
Hoạt động :Trạng thái tự nhiên,tính chất vật lí
Hoạt động dạy-học Nội dung -GV yêu cầu HS cho biết mê tan tồn
đâu ?
-GV cho HS quan sát lọ đựng khí mê tan -HS nhận xét trạngthái, màu sắc ,mùi tính tan nước , nhẹ hay nặng khơng khí ?
-Trong tự nhiên mê tancó nhiều mỏ khí, mỏ dầu,mỏ than,bùn ao,trong khí bioga
-Mê tan chất khí, khơng màu khơng mùi , nhẹ khơng khí , tan nước
Ho t động ;C u t o phân tấ ạ ử -Cho học sinh lắp rắp mơ hình phân tử mê
tan , viết công thức cấu tạo , nêu số liên kết đơn tính số liên kết đơn đến khái niệm liên kết đơn
H
H C H H
(97)Ho t động :Tính ch t hố h cấ ọ GV biếu diễn thí nghiệm đốt cháy khí mê
tan HS quan sát , nêu tượng, giải thích viết PT
GV bổ sung thêm phản ứng toả nhiệt , hỗn hợp 1V CH4 :2VO2 nổ mạnh
GV biểu diễn thí nghiệm SGK Yêu cầu HS nhận xét tượng , giải thích viết PT
GV hướng dẫn HS đọc sản phẩm
GV thông báo cho HS biết phản ứng gì.So sánh với phản ứng kim loại với axit
1/Tác dụng với o xi
CH4 + 2O2 → CO2(k)+ 2H2O(l)
2/ Tác dụng với Clo
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
Phản ứng gọi phản ứng
Ho t động : ng d ng c a mê tanứ ụ ủ GV cho HS nêu sốứng dụng đưa
ra sơ đồ ứng dụng CH4
-Mê tan làm nhiên liệu sản xuất đời sống
-Mê tan làm nguyên liệu điều chế hidro CH4 + H2O
xúctác
CO2 + H2
- Mêtan dùng điều chế bột than nhiều chất khác
4/ Kiểm tra đánh giá : HS đọc kết luận SGK
Trong khí sau CH4, H2, Cl2, O2
Những khí tác dụng với đơi ? Hai khí trộn với tạo hỗn hợp nổ ?
- Trong PT sau PT viết ? PT viết sai ? A/ CH4 + Cl2 -a s > CH2Cl2 +H2
B/ CH4 + Cl2 a s -> CH2 +2HCl
C/ CH4 + CL2 - a s > 2CH3Cl +H2
D/ CH4 + Cl2 -a s -> CH3Cl + HCl
BT3 HS lên bảng giải
5/ Hướng dẫn học nhà :
(98)Tuần : 23
Tiết : 46
Ngày dạy: / /2011
Bài 37: ÊTILEN I/ Mục tiêu :
1/ KiÕn thøc
Biết đợc:
- Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo etilen
- Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tÝnh tan níc, tØ khèi so víi kh«ng khÝ
- Tính chất hoá học: Phản ứng cộng brom dung dịch; phản ứng trùng hợp tạo PE, phản ứng cháy
- ứng dụng: Làm nguyên liệu điều chÕ nhùa PE, ancol (rỵu) etylic , axit axetic 2/ Kĩ
- Quan sỏt thớ nghim, hỡnh nh, mơ hình rút đợc nhận xét cấu tạo tính chất etilen
- ViÕt c¸c PTHH dạng công thức phân tử công thức cấu tạo thu gän - Ph©n biƯt khÝ etilen víi khÝ metan phơng pháp hóa học
- Tớnh % th tích khí etilen hỗn hợp khí thể tích khí tham gia phản ứng đktc
II/ Phương pháp :Quan sát thí nghiệm, thảo luận nhóm. III/ Đồ dùng dạy – học :
Mơ hình phân tử etilen
Túi đựng khí etilen, ống thuỷ tinh dẫn khí , quẹt ga IV/ Tiến trình dạy học
1/ ổn định 2/ Bài cũ
- Viết công thức cấu tạo nêu tính chất mêtan
- Có hỗn hợp khí CH4 CO2 Trình bày phương pháp hố học để thu khí CH4,
thu khí CO2
3/ Bài
Công thức phân tử : C2H4
Phân tử khối : 28
Ho t động : Tính ch t v t lí ấ ậ
Hoạt động dạy-học Nội dung GV cho HS quan sát lọ đựng khí etilen HS
nêu tính chất vật lí etilen
Etilen mmột chất khí , khơng màu , khơng mùi , tan nước , nhẹ khơng khí
Ho t động : C u t o phân tấ ạ ử GV cho HS lắp mơ hình phân tử etilen
từ đến nhận xét liên kết phân tử
GV nêu khái niệm liên kết đôi
H H
C = C CH2= CH2
H H
(99)Từ công thứ cấu tạo dự đốn tính chất hố học etilen
Trong liên kết đơi có liên kêtý bền Liên kết dễ bị đứt phản ứng hoá học
Ho t động :Tính ch t hố h c ấ ọ H : Các em dự đốn xem etilen có cháy
khơng ?
GV làm thí nghiệm đốt cháy etilen HS quan sát nêu tượng , viết PT
GV mơ tả thí nghiệm qua tranh vẽ có màu dẫn etilen vào dung dịch nước b rôm
HS nêu nhận xét đến kết luận H : Nguyên nhân nàolàm cho etilen có phảnứng cộng ?
GV yêu cầu HS viết PTPU cộng CH3-CH= CH2 với Br2 đến nhận xét
GV giớithiệu phản ứng trùng hợp
1 :Eti len có cháy khơng ?
C2H4 + 3O2 → CO2 + H2O
2 :Etilen có làm màu dung dịch nướcbrơm khơ
CH2=CH2 + Br2 → Br—CH2—CH2—Br
Etilen b rôm Đibrômetan Phản ứng gọi phản ứng cộng Các chất có liên kết đôi dễ tham gia phảnứng cộng
3 :Các phân tử etilen có kết hợp với khơng ?
n CH2=CH2
xúctác
(-CH2-CH2-)n
Ho t động : ng d ngứ ụ
GV đưa sơđồ yêu cầu HS quan sát trả lời _ Etilen dùng để sản xuất rượu etilic, a xit a xetic, sản xuất nhựa tổnghợp
-Kich thích mau chín Kết luận : HS đọc kết luận SGK
4/ Kiểm tra đánh giá
Điền từ thích hợp ‘có’ ‘khơng" vào cột sau Có liên kết dơi Làm màu
dung dịch Brôm
Phản ứng trùng hợp
Tác dụng với ôxi Mêtan
Etilen
Khoanh tròn vào đáp án ;
1 :Các chấtcó liên kết đơi có phẩn ứng sau :
a/Phản ứng c/ Phản ứng cộng b/Phản ứng cháy d/ Phản ứng trùng hợp
2 : Một hỗn hợp khí etilen có lẫn CO2 SO2 nước để loại tạp chất thu
được etilen tinh khiết tiếnhành cách sau a/Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch brơm dư
b/ Dẫn hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 dư
c/Dẫn hỗn hợp qua bình chứa đung dịch NaOH dư bình chứa d d H2SO4 dư
(100)Học làm theo câu hỏi SGK So sánh metan với etilen
Nghiên cứu axetilen
Tuần : 24
Tiết : 47
Ngày dạy: / /2011
Bài 38: AXETILEN
I/ Mục tiờu : 1/ Kiến thức Biết đợc:
- Công thức phân tử , công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo
- TÝnh chÊt vËt lÝ :Tr¹ng thái, màu sắc, tính tan nớc, tỉ khối so với không khí - Tính chất hoá học: phản ứng cộng brom dung dịch, phản ứng cháy
- ứng dụng : Làm nhiên liệu nguyên liệu công nghiệp 2/ Kĩ
- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mô hình rút nhận xét cấu tạo tính chất - Viết PTHH dạng công thức phân tử công thức cấu tạo thu gän
- Ph©n biƯt khÝ axetilen víi khÝ metan phơng pháp hóa học
- Tính % thể tích axetilen hỗn hợp, thể tích khí axetilen tham gia ph¶n øng II/ Phương pháp Thực hành thí nghiệm , so sánh
III/ Đồ dùng dạy học : Mơ hình phân tử axetilen dạng đặc, dạng rỗng Đất đèn, dd brom., nước , ống dẫn khí , ống nghiệm IV/ Hoạt động dạy-học :
1/ ổn định 2/ Bài cũ
Viết cơng thức phân tử , tính chất hố học metan etilen Viết PT hoá học sau : C2H4 +Cl2 ->
C2H4+ H2 ->
3/ Bài
Hoạt động : Tính ch t v t lí cơng th c c u t o ấ ậ ứ ấ ạ
Hoạt động dạy-học Nội dung - GV cho HS quan sát bình đựng khí a
xetilen hình 4.9SGK
- HS nêu số tính chất vật lí a xetilen
- GV thơng báo bổ sung a xeti len điều chế từ đất đèn có mùi khó chịu
- GV viết công thức cấu tạo etilen giả thiết tách nguyên tử cacbon nguyên tử hidro nguyên tử cacbon tạo liên kết
- GV cho học sinh quan sát mơ hình phân tử a xetilen dạng đặc dạng rỗng
1/ Tính chất vật lí
A xetilen chất khí khơng màu, khơng mùi , nhẹ nước , tan nước 2/ Cấu tạo phân tử :
(101)- HS lên bảng viết công thức cấu tạo nhận xét
Hoạt động : Tính ch t hoá h c ấ ọ - GV cho HS nhận xét thành phần , cấu tạo,
của metan, etilen, a xetilen sau đặt câu hỏi : Theo em a xetilen có cháy khơng ? có làm d d nước brom khơng ?
- GV làm thí nghiệm minh hoạ
- HS quan sát , nhận xét , viết PT minh hoạ
1/ Phản ứng cháy :
C2H2 + 5O2 → 4CO2 +2H2O
2 / Phản ứng cộng
CH = CH + Br-Br → Br-CH=CH-Br Br-CH=CH-Br → Br2CH-CHBr2
Hoạt động : ứng d ng i u ch ụ đ ề ế - GV cho HS đọc SGK nêu ứng dụng
của a xetilen
- GV hướng dẫn HS quan sát hình
4.12(SGK) Mơ tả trình hoạt động thiết bị Giải thích vai trị bình đựng NaOH
Viét PT CaC2 H2O
- GV thông báo phương pháp đại nhiệt phân metan nhiệt độ cao
1/ ứng dụng :
A xetilen làm nhien liệu đèn xì o xi- a xetilen
Là nguyên liệu sản xuất nhựa PVC, cao su, a xit a xetic
2/ Điều chế :
CaC2 + H2O → Ca(OH)2+ C2H2
Kết luận : HS đọc kết luận SGK 4/ Kiểm tra đánh giá
Bài tập vận dụng : HS làm tập theo phiếu học tập Phản ứng Làm màu dd
brom
Phản ứng cháy Phản ứng trùng hợp
Metan Etilen A xetilen
5/ / Hướng dẫn học nhà :
Chuẩn bị ôn tập để kiểm tra tiết
Tuần : 24
Tiết : 48
Ngày dạy: / /2011
Bài 39: BENZEN I/ Mục tiêu :
(102)- Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo
- Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan, khối lợng riêng, nhiệt độ sơi, độc tính - Tính chất hố học: Phản ứng với brom lỏng ( có bột Fe, đun nóng), phản ứng cháy, phản ứng cộng hiđro clo
- ứng dụng: Làm nguyên liệu, dung môi tổng hợp hữu 2/ Kĩ
- Quan sát thí nghiệm, mơ hình phân tử, hình ảnh thí nghiệm, mẫu vật, rút đợc đặc điểm cấu tạo phân tử tính chất
- ViÕt c¸c PTHH dạng công thức phân tử công thức cấu t¹o thu gän
- Tính khối lợng benzen phản ứng để tạo thành sản phẩm phản ứng theo hiệu suất
II/ Phương pháp : Quan sát , đàm thoại III/ Đồ dùng dạy học :
-Tranh vẽ, benzen dầu ăn, nước , dd brom IV / Hoạt động dạy-học
1/ ổn định 2/ Bài cũ 3/ Bài
Ho t động : Tính ch t v t lí C u t o c a benzenấ ậ ấ ạ ủ Hoạt động dạy-học Nội dung -GV cho HS quan sát ống nghiệm đựng
benzen
-GV nhỏ vài giọt benzen vào ống nghiệm đựng nước, lắc nhẹ sau để yên
-GV cho vài giọt dầu ăn vào ống nghiệm đựng benzen lắc nhẹ
-HS quan sát nêu tượngnêu tính chất vật lí benzen
-GV thơng báo cấu tạo ben zen
-HS nhận xét liên kết nguyên tử -GV cho HS xem mơ hình phân tử dạng đặc dạng rỗng
1.Tính chất vật lí :
Ben zen chất lỏng , không màu, không tan nước, nhẹ nước , hoà tan nhiều chất :dầu ăn, cao su, iot -Benzen độc
2 Cấu tạo
CH HC CH
HC CH CH
6 nguyên tử cacbon liên lết với thành vòng cạnh , có liên kết đơi xen kẽ liên kết đơn
Hoạt động : Tính chất hố học -GV cho HS so sánh thành phần phân tử,
công thức cấu tạo CH4, C2H4, C6H6
-Từ HS dự đốn tính chất hố học benzen
1.Ben zen có cháy khơng ?
(103)-HS lên bảng viết PTPU cháy benzen GV dùng tranh vẽ mô tả thí nghiệm ben zen tác dụng với brom có mặt bột sắt mịn làm xúc tác
-GV cho benzen vào dd brom lắc nhệ khơng có tượng xảy chứng tỏ benzen khơng tác dụng với brom
-GV giới thiệu phản ứng cộng với hidro Từ tính chất nêu kết luận tính chất hố học brom
-HS đọc thơng tin SGK nêu ứng dụng benzen
2.Benzen có phản ứng với brom không ? C6H6 + Br2
Fe
C6H5Br + HBr
(Brombenzen)
Trong phản ứng nguyên tử hidro benzen thay nguyên tử brom Ben zen có phản ứng cộng khơng ? C6H6 +3H2 Ni > C6H12(xiclohexan)
Kết luận :Do phân tử có cấu tạo đặc biệt nên benzen vừa có phản ứng thế, vừa có phản ứng cộng
4.Ứng dụng ben zen
-Benzen làm nguyên liệu sản xuất chất dẻo, phẩm nhuộm , thuốc trừ sâu, dược phẩm -Benzen dùng làm dung môi công nghiệp thí nghiệm
4/ Kiểm tra đánh giá : BT1 : Câu c
BT2 :Công thức b.c.e
BT4 :Chỉ có chất b,c làm màu nước brom HS lên bảng viết PT xảy
5/ Hướng dẫn học nhà : Làm BT3
Đọc dầu mỏ khí thiên
nhin-Tuần : 25
Tiết : 49
Ngày dạy: / /2011
Bài 40: DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN I/ Mục tiêu :
1/ Kin thc Bit c:
- Khái niệm, thành phần, trạng thái tự nhiên dầu mỏ, khí thiên nhiên khí mỏ dầu phơng pháp khai thác chúng; số sản phẩm chế biến từ dầu mỏ
- ứng dụng: Dầu mỏ khí thiên nhiên nguồn nhiên liệu nguyên liệu quý công nghiệp
2/ Kĩ
- c, tr li cõu hỏi, tóm tắt đợc thơng tin dầu mỏ, khí thiên nhiên ứng dụng chúng
(104)II/ Phương pháp :
Quan sát , đàm thoại ,thảo luận nhóm III/ Đồ dùng dạy học :
Dỗu hoả , nhớt , parapin, Tranh sơ đồ chưng cất dầu mỏ IV/ Hoạt động dạy-học
1/ ổn định 2/ Bài cũ
Trình bày cơng thức phân tử tính chất hố học benzen Bài tập
3/ Bài
Hoạt động :D u mầ ỏ
Hoạt động dạy-học Nội dung -GV cho HS giới thiệu sản phẩm dầu mỏ
sưu tầm
+ Cho HS rót dầu hoả, dầu diezen vào nước nhận xét nêu tính chất vật lí
+ Đại diện nhóm trình bày ,nhóm khác bổ sung
-GV cho HS đọc thơng tin SGKvà trả lời : +Dỗu mỏ có đâu ?
+Dỗu mỏ có cấu tạo ? +Cách khai thác dầu mỏ
- HS phát biểu GV bổ sung
-HS quan sát sơ đồ chưng cất dầu mỏ trả lời : +Tại phải chế biến dầu mỏ
+So sánh nhiệt độ sôi số sản phẩm thu chưng cất dầu mỏ
+Từ nhiệt độ sôicủa sản phẩm cho biét người ta chế biến dầu mỏ ? + sản phẩm chế biến dầu mỏ
Các nhóm trao đổi thống trả lời -GV bổ sung
-GV nhấn mạnh tàm quan trọng phương pháp crăckinh
1/ Tính chất vật lí :
Dỗu mỏ chất lỏng sánh màu nâu đen Nhẹ nước không tan nước
2/ Trạng thái tự nhiên, thành phần dầu mỏ dầu
Dầu mỏ tập trung lòng đất tạo thành mỏ dầu
Mỏ dầu thường gồm lớp : -Lớp khí
-Lớp dầu lỏng -Lớp nước mặn
3/ Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ Chưng cất dầu mỏ nhiệt độ khác ta thu : xăng, dầu hoả, dầu diezen,dầu mazut,nhựa đường
Để tăng lượng xăng người ta dùng phương pháp crăckinh(nghĩa bẻ gãy phân tử có mạch cacbon lớn thành nhiều phân tử có mạch cacbon nhỏ hơn) Nhờ phương pháp lượng xăng thu khoảng 40%
(105)+Thành phần khí thiên nhiên ? +Khí thiên nhien có ứng dụng sống ?
-GV thơng báo hàm lượng khí metan khí thiên nhiên dầu mỏ
-HS : Các em biết dầu mỏ khí thiên nhiên Việt Nam
-HS trả lời GV bổ sung kết luận vị trí , trữ lượng ,chất lượng , tình hình khai thác , triển vọng cơng nghiệp dầu khí Việt Nam
Khí thiên nhiên có mỏ khí nằm lịng đất Thành phần chủ yếu khí thiên nhiên metan
Khí thiên nhiên nguyên liệu, nhiên liệu đời sống cơng nghiệp 2/Dầu mỏ khí thiên nhiênở Việt Nam (SGK)
Kết luận :HS đọc kết luận SGK 4/ Kiểm tra đánh giá :
Câu1 :cvà e
Câu :-xăng, dầu, sản phẩm khác -crăckinh
-metan -thành phần
Câu3 :cách làm bvàc 5/ Hướng dẫn học nhà :
Học làm theo câu hỏi SGKvà sách tập Đọc trước nhiên liệu
Tuần : 25
Tiết : 50
Ngày dạy: / /2011
Bài 41: NHIÊN LIỆU I/ Mục tiêu :
1/ KiÕn thøc
Biết đợc: Khái niệm nhiên liệu, dạng nhiên liệu phổ biến (rắn, lỏng , khí.)
Hiểu đợc: Cách sử dụng nhiên liệu (gas, dầu hỏa, than ) an tồn có hiệu quả, giảm thiểu ảnh hởng khơng tt ti mụi trng
2/ Kĩ
- Sử dụng đợc nhiên liệu có hiệu quả, an tồn sống hàng ngày
- Tính nhiệt lợng toả đốt cháy than, khí metan thể tích khí cacbonic tạo thành II/ Phương phỏp : Đàm thoại ,
III/ Đồ dùng dạy học :
Tranh ảnh loại nhiên liệu
Biểu đồ hàm lượng bon than IV/ Hoạt động dạy-học
(106)-Dầu mỏ có tính chất vật lí ? Khai thác dầu mỏ chế biến thu sản phẩm ?
-Bài tập 3/ Bài
Hoạt động :Nhiên liệu ?
Hoạt động dạy-học Nội dung -HS đọc thông tin cho biết nhiên liệu ?
-H : điên có phải nhiên liệu khơng ?
Than củi, dầu hoả, khí ga nhiên liệu Nhiên liệu chất cháy được, cháy có toả nhiệt phát sáng
Hoạt động :Nhiên liệu phân loại ? -H : Dựa vào trạng thái người ta phân loại
nhiên liệu ? -HS trả lời
-GV bổ sung -H :
+ Than mỏ tạo thành ? + Người ta chia than mỏ làm loại ? +Có nên dùng gỗ làm nhiên liệu không ? Tại ?
+ Nhiên liệu lỏng bao gồm loại ? + Nhiên liệu khí gồmnhững loại ?
Dựa vào trạng thái phân nhiên liệu thành loại :
a/ Nhiên liệu rắn :
+Than mỏ :`Được tạo thành thực vật bị vùi lấp đất vàphân huỷ dần qua hàng triệu năm
-Than gầy chứa 90% cacbon -Than mỡ than non chứa cacbon
-Than bùn dùng làm chất đốt chỗ
+Gỗ :Chủ yếu làm nguyên liệu
b/ Nhiên liệu lỏng : Gồm sản phẩm chế biến từ dầu mỏ rượu
c/ Nhiên liệu khí :Gồm khí thiên nhiên , khí ga, khí than
Hoạt động : Sử dụng nhiên liệu cho hiệu quả -H: Ở gia đình đun nấu làm
để cháy khơng khí
-H : Tại viên than lại có lỗ nhỏ ?
+ Tại bếp ga lại chia thành nhiều khe chia lửa ?
-HS thảo luận trả lời GV bổ sung -H :Muốn sử dụng nhiên liệu hiệu phải làm ?
Muốn sử dụng nhiên liệu có hiệu ơphải đảm bảo yêu cầu sau :
+Cung cấp đủ không khí o xi
+Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với khơng khí o xi
+Điều chỉnh lượng nhiên liệu để trì cháy mức độ cần thiết
4/ Kiểm tra đánh giá : Kết luận chung : HS đọc kết luận SGK Đọc mục :Em có biết
(107)BT2 : Chât khí dễ cháy hồn tồn chất lỏng chất rắn diện tích tiếp xúc nhiên liệu với khơng khí lớn nhiều so với chất rắn chất lỏng
5/ Hướng dẫn học nhà :
Ôn metan, etilen, a xetilen, benzen
Tuần : 26
Tiết : 51
Ngày dạy: / /2011
Bài 42: LUYỆN TẬP I/ Mục tiêu
1, Kiến thức :
Củng cố kiến thức hidrocacbon
-Hệ thống mối quan hệ cấu tạo tính chát hidrocacbon 2, Kỹ :
-Củng cố phương pháp giải tập nhận biết , xác địng công thức hợp chất hữu II/ Phương pháp : Hỏi đáp
III/ Đồ dùng dạy học :GV kẻ bảng SGK, chữ trị chơi IV/ Hoạt động dạy-học :
1/ ổn định 2/ Bài cũ 3/ Bài
Ho t động : Ki n th c c n nhế ứ ầ ớ
Hoạt động dạy-học Nội dung -GV treo bảng phụ yêu cầu HS lên bảng điền
nội dung thích hợp vào ô trống
-GV nhận xét bổ sung cho hoàn chỉnh gọi HS lên bảng viết PT minh hoạ
Phương trình : CH4 +Cl2
as
CH3Cl+ HCl
2 : C2H4 +Br2 → C2H4Br2
3 : C2H2+2Br2 → C2H2Br4
4 : C6H6 + Br2
Fe
C6H5Br + HBr
5 : C6H6 + 3H2
Ni
C6H12
Ho t động : Bài t pậ -GV gọi HS lên bảng làm tập
+BT1 : Viết công thức cấu tạo C3H8 , C3H6 , C3H4
1 :
CH3-CH2 – CH3
(108)+BT2 : Để phân biệt metan với etilen ta làm ?
+BT3 : 1mol hidrocacbon tác dụng vừa đủ 1mol brom phân tử
hidrocácbon có mối liên kết đơi
+BT4 : GV hướng dẫn HS tìm khối lượng C H
Lập tỉ lệ số nguyên tử Cvà H Viết PT C2H6 Với Clo
CH2=C=CH2
2 :
Dẫn khí qua dung dịch nước brom, khí làm màu nước brom C2H4 lại
CH4
3 Đáp án c
4 mc= 8,8x12 :44=2,4 (g)
mH = 5,4x2 :18= 0,6(g)
mc+mH = 2,4 + 0,6 =
Vậy A gồm nguyên tố C,H Công thức chung : CxHy
x :y = (2,4 :12) : (0,6 :1) = :3
Công thức A có dạng (CH3)n Vì MA< 40
n=1 vơ lí
n =2 > Công thức Alà C2H6
A không làm màu d d brom C2H6 + Cl2 -> C2H5Cl + HCl
4/ Hướng dẫn học nhà :
Chuẩn bị thực hành : tính chất hidrocacbon
Tuần : 26
Tiết : 52
Ngày dạy: / /2011
Bài 43: THỰC HÀNH
TÍNH CHẤT CỦA HIĐRƠCACBON
I/ Mục tiêu : 1, Kiến thức :
-Củng cố kiến thức hidrocacbon -Điều chế thu khí a xetilen
-Một số tính chất hố học a xetilen 2, Kỹ
Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học Thái độ :
Giáo dục ý thứccẩn thận , tiết kiệm học tập , thực hành hoá học II/ Chuẩn bị :
-ống nghiệm có nhánh -ống nghiệm
(109)-Giá thí nghiệm , đèn cồn chậu thuỷ tinh -Đất đèn
-Dung dịch brom -Nước cất
III/ Tiến hành
Hoạt động GV Hoạt động HS * Thí nghiệm :Điều chế a xetilen
-GV hướng dẫn HS lắp thí nghiệm hình vẽ H4.1
-GV lưu ý cho HS lấy lượng đất đèn nhỏ
-H: Tại thu khí a xetilen cách đẩy nước Nhận biết tính chất vật lí a xetilen
* Thí nghiệm :Tính chất hố học a xetilen
-GV hướng dẫn HS cho đầu thuỷ tinh ống dẫn khí a xetilen sục vào ống nghiệm đựng khoảng 2ml d dbrom
-Châm lửa phần đâù ống dẫn khí quan sát màu lửa
Lưu ý trước đốt phải để a xetilen đẩy hết khơng khí có ống nghiệm tránh tượng nổ
* Thí nghiệm :Tính chất vật lí ben zen
-GV hưóng dẫn HS làm thí nghiệm
-GV lưu ý cho HS brom ben zen chất độc , làm thí nghiệm phải cẩn thận
Thí nghiệm :
HS tiến hành làm thí nghiệm
Quan sát tượng xảy , ghi nhận xét viết PT
Thí nghiệm : HS làm thí nghiệm SGK
Quan sát chuyển màu d d brom lửa đốt cháy C2H2 Ghi tượng
quan sát giải thích PT
Thí nghiệm : Tính chất vật lí ben zen HS làm thí nghiệm , quan sát tượng xảy , giải thích tượng
GV hướng dẫn HS thu hồi hoá chất , rửa dụng cụ thí nghiệm , thu dọn vệ sinh Làm tường trình
Tên thí nghiệm Dụng cụ , hố chất
Tiến hành Hiện tượng Giải thích PT
Tuần : 27
Tiết : 53
Ngày dạy: / /201
(110)I Yêu cầu:
– Kiểm tra việc nắm kiến thức tính chất hóa học Bazo muối
– Vận dụng kiến thức vào việc giải tập định tính, định lượng
II Ma traän
Mức độ nội dung
Biết Hiểu Vận dụng Tổng
TN TL TN TL TN TL
Bài 1 (0.5đ) 1(1đ) câu
Bài 1(0.5đ) (1đ) 1(0.5đ) câu
Bài 1(0.5đ) 1(0.5đ) 1(1đ) 1(2đ) câu
Bài 1(1đ) 1(0.5đ) 1(1đ) câu
Tổng 1.5đ 2ñ 5ñ 2ñ 1ñ 2ñ 10đ
III Đề
PHN TRC NGHIM(4 im)
HÃy khoanh tròn vào chữ A, B, C hoc D ng trc phng án trả li ỳng sau đây:
Câu Cht sau dẫn xuất hiđrocacbon?
A CH4; B C2H6O; C C2H4; D C2H2
C©u Chất sau hiđrocacbon?
A C2H6; B C2H6O; C C2H5Cl; D CH3Br
C©u Dãy nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim tăng dần là: A Mg; Na; Si; P; B Ca, P, B, C; C C, N, O, F; D O, N, C, B
C©u Khí CH4 lẫn khí CO2 Để làm khí CH4 ta dẫn hỗn hợp khí qua:
A Dung dịch Ca(OH)2; B Dung dịch Br2;
C Khí Cl2; D Dung dịch H2SO4
C©u Cần mol khí etilen để làm màu hoàn toàn 5,6 gam Br2 dung
dịch?
A 0,015 mol; B 0,025 mol; C 0,035 mol; D 0,045 mol
C©u Trong thực tế, lội xuống ao thấy có bọt khí sủi lên mặt nước Vậy, khí là: A Metan; B Oxi; C Cacbonic; D Hiđro C©u : Đt cháy hoàn toàn 0,1 mol CxHy X Cần 0,25 mol O2 X lµ cht nµo?
A C2H4 B CH4 C C2H2 D C6H6
Câu 8: Đt cháy hoàn toàn a gam CH4 Dn toàn b sản phm cháy qua bình đng nc
vôi thu đc gam chtktta trắng Giá trị a là:
(111)Câu 1(1,5đ) : Hãy phân biệt chất khí đựng lọ nhãn sau : CO2 , CH4 ,
C2H4
Câu 2(2,5đ) Cho 8,96 lit hỗn hợp khí X gồm C2H4 C2H2 tác dụng vừa đủ với 2,75
lit dung dịch brom 0,2 M Tính % thể tích khí có hỗn hợp X Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn
Câu (2đ) Đốt cháy 2,9 gam hợp hữu chứa C, H thu 4,5 gam nước a/ Tìm cơng thức phân tử hợp chất Biết hợp chất nặng gấp lần khơng khí b/ Viết cơng thức cấu tạo dạng thu gọn hợp chất
Tuần : 27
Tiết : 54
Ngày dạy: / /2011
RƯỢU ÊTYLIC
CÔNG THỨC PHÂN TỬ : C2H6O - PHÂN TỬ KHỐI : 46 I/ Mục tiêu :
1- Kiến thức :
-HS hiểu công thức phân tử , cơng thức cấu tạo , tính chất vật lí tính chất hố học ứng dụng rượu etylic
- Biết nhóm –OH nhóm nguyên tử gây tính chất hố học đặc trưng rượu
- Biết độ rượu , cách tính độ rượu , cách điều chế rượu 2, Kỹ :
-Viết PT PU rượu với nat ri, biết cách giải số tập rượu 3, Thái độ : Giáo dục HS không nên uống rượu
II/ Phương pháp :
Quan sát thí nghiệm, thảo luận nhóm III/ Đồ dùng dạy học :
-Mơ hình phân tử rượu etylic Rượu etylic, nat ri, iot, nước -Rượu kế, chén sứ, đèn cồn IV/ Hoạt động dạy-học :
Hoạt động :Tính chất vật lí
Hoạt động dạy-học Nội dung GV cho HS quan sát rượu etylic
Cho rượu hoà tan vào nước Hoà tan iot vào rượu
HS quan sát nêu tượng
H :Chai rượu chanh người ta ghi góc 450
nghĩa ? GV cho HS đo độ rượu
Rượu etylic(etanol) chất lỏng không màu , sôi 78,30c, nhẹ hơnnước tan vơ hạn
nước , hồ tan nhiều chất iot, benzen
(112)GV đưa cơng thức tính độ rượu từ ví dụ tính thể tích rượu có chai rượu chanh 650ml
Đr = Vr : Vhhx 100
Hoạt động :Cấu tạo phân tử GV cho học sinh nắp mơ hình phân tử rượu ,
nhận xét đặc điểm cấu tạo viết công thức phân tử
GV nhấn mạnh có mặt nhóm –OH đặc điểm nguyên tử hidro nhóm – OH khác với nguyên tử hidro lại
H H | |
H - C - C - O -H CH3-CH2-OH | |
H H Hoạt động : Tính ch t hố h cấ ọ GVhướng dẫn làm thí nghiệm đốt
rượu etylic
HS quan sát nhận xét
GV lưu ý rượu etylic cháy toả nhiều nhiệt khơng có muội
-GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm rượu tác dụng với na ri.Quan sát tượng , nhận xét
GV dùng mơ hình phân tử biểu diễn HS lên bảng viết PT
1.Rượu etylic có cháy khơng ?
C2H6O(l) + 3O2(k) -t -> 2CO2(k)+3 H2O(h)
Kết luận : Rượu etylic cháy khơng khí với lửa xanh mờ, khói , toả nhiều nhiệt 2.Rượu etylic có tác dụng với nat ri khơng ? 2CH3-CH2-OH + 2Na 2CH3CH2ONa+H2
Kết luận :Rưọu etylic tác dụng với nat ri giải phóng khí hidro
3 Phản ứng với a xit a xetic Hoạt động : ứng dụng điều chế
HS nhắc lại tính chất vật lí tính chất hố học rượu etylic kết hợp quan sát hình SGK từ nêu ứng dụng
H :Trong thực tế ta thấy rượu etylic điều chế cách ?
+ứng dụng (SGK) + Điều chế :
-Tinh bột l nmenê Rượu etylic C2H4 +H2O
axit
C2H5OH Kết luận chung : HS đọc kết luận SGK
V/ Kiểm tra đánh giá : BT1 :Đáp án d
BT2 :CH3-CH2-OH
BT3 :ống1 : 2CH3-CH2-OH +2Na 2CH3-CH2-ONa + H2
ống2 : 2CH3-CH2-OH +2Na 2CH3-CH2-ONa + H2
2H2O + 2Na 2NaOH +H2
ống3 : 2H2O + 2Na 2NaOH +H2
VI/ Hướng dẫn học nhà
(113)Chuẩn bị giấm
Tuần : 28
Tiết : 55+56
Ngày dạy: / /2011
A XIT AXETIC I/ Mục tiêu :
1, Kiến thức :
-HS hiểu cơng thức cấu tạo , tính chất vật lí,tính chất hoá học ứng dụng a xit a xetic
-Biết nhóm -COOH nhóm nguyên tử gây tính axit -Biết khái niệm este phản ứng este hoá
2, Kỹ :
-Viết phản ứng axit axetic với chất ,củng cố kĩ giải tập hữu
II/ Phương pháp : Biểu diễn thí nghệm III/ Đồ dùng dạy học ;
-Mơ hình phân tử a xit a xetic
-CH3COOH, NaOH, Na2CO3, CuO, quỳ tím, phenol, đèn cồn
IV/ Hoạt động dạy-học Bài cũ
Viết cơng thức cấu tạo vàtính chất hố học rượu etilic BT5(SGK)
Bài
Hoạt động :Tính ch t v t líấ ậ :
Hoạt động dạy-học Nội dung Cho HS quan sát lọ đựng dd axit axetic, sau
đó mở nắp lấy ống hút khoảng 2ml , thêm từ từ nước cất vào ống nghiệm
Yêu cầu HS quan sát cho biết tính chất vật lí axit axetic
GV nhận xét kết luận tính chất vật lí axit axetic
Axit axetic chất lỏng không màu , vị chua, tan vô hạn nước
Hoạt động :Cấu tạo phân tử GV cho học sinh quan sát mơ hình phân tử a
xit a xetic rượu etilic nhận xét cấu tạo axit axetic
HS lên bảng viết công thức cấu tạo , nêu nhận xét
H O |
H - C - C O - H
(114)H
Trong phân tử có nhóm –COOH Hoạt động :Tính chất hố học
GV nêu vấn đề : axit axetic axit nên mang đầy đủ tính chất hố học Axit HS làm thí nghiệm chứng minh
GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm HS nêu nhận xét viết PT xảy
GV làm thí nghiệm HS quan sát
Nêu tượng viết PT xảy
1 :Axit axetic có tính chất axit khơng ?
-Làm quỳ tím hố đỏ -Tác dụng với kimloại -Tác dụng với oxit kim loại -Tá c dụng với bazơ
CH3COOH + NaOH > CH3COONa +H2O
-Tác dụng với muối
CH3COOH+ Na2CO3 -> CH3COONa +H2O
+ CO2
Nhận xét :Axit axetic axit hữu có tính chất xit yếu
2 : A xit a xetic có tác dụng với rượu etilic khơng ?
CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
Nhận xét : Axit axetic tác dụng với rượu etilic tạo thành etyl axetat
Etyl axetat chất lỏng mùi thơm , tan nước,dùng làm dung môi công nghiệp
Sản phẩm axit rượu gọi este Hoạt động :ứng dụng
GV cho HS quan sát tranh nêu ứng dụng axit axetic
GV giơi thiệu hợp chất có ứng dụng
-Làm giấm ăn
-Chế tạo tơ nhân tạo, chất dẻo,phẩm nhuộm thuốc diệt cỏ
Hoạt động : Điều chế HS đọc thông tin SGK nêu phương pháp
điều chế 2C4H10 +5O2 –xúctác >4CH3CO OH +2H2O
C2H5OH +O2 –men giấm >CH3CO OH+ H2O
Kết luận : HS đọc kết luận SGK V/ Kiểm tra đánh giá :
BT2 :Tác dụng với nat ri :a,b,c,d Tác dụng với NaOH : b,d Tác dụng với Mg : b,d Tác dụng với CaO : b,d BT3 : Đáp án :d
(115)VI/ Hướng dẫn học nhà
ơn lại tính chất hố học etilen, rượu etilic, a xit a xetic Làm BT 5,6,7,8
Tuần : 29
Tiết : 57
Ngày dạy: / /2011
MỐI QUAN HỆ GIỮA ETILEN, RƯỢU ETYLIC VÀ AXIT AXETIC I/ Mục tiêu
1, Kiến thức :
-Học sinh hiểu mối liên hệ hidrocacbon, rượu,a xit với chất cụ thểlà etilen,a xit a xetic etyla xetat
2, Kỹ –Viết cácPTHH thực chuyển hoá sơ đồ phản ứng II/ Phương pháp :
-Thảo luận nhóm III/ Đồ dùng dạy học
Mảnh giấy ghi tên chất , mũi tên bìa cứng IV/ Hoạt động dạy-học
Bài cũ (Kiểm tra 15 phút )
Axit axetic tâc dụng dược với chất sau :ZnO, Na2SO4,KOH,Na2CO3,Cu, Fe, C2H5OH ? viết phương trình xảy
Đáp án :
A xit a xetic tác dụng với : ZnO, KOH, Na2CO3,Fe, C2H5OH
Viết PT cân 2đ Bài
Hoạt động :Sơ đồ liên h gi a etilen,rệ ữ ượu etylic, a xit a xetic
Hoạt động dạy-học Nội dung GV yêu cầu HS dùng mảnh giấy có ghi
sẵn cơng thức chất mũi tên xếp thành mối liên hệ chất viết PT minh hoạ
HS thảo luận nhóm, thống , lên bảng trình bày
GV nhận xét ,hồn thiện
Etilen-Nước,axit ->Rượuetylic-o xi,men giấm
->Axit a xetic-rượu etylic,a xit -Etyl a xetat
Hoạt động :Bài tập BT1 :Thay chữ A,B,D,E công
thức thích hợp hồn thành sơ đồ phản ứng sau
HS thảo luận nhóm đại diện nhóm lên trình bày GV nhận xét
BT1
C2H4 + H2O -> C2H5OH
C2H5OH + O2 > CH3CO OH
C2H4+Br2 -> C2H4Br2
(116)BT2 :Nêu hai phương pháp hoá học khác nhauđể phân biệt hai d d rượu etylic a xit a xetic
GV yêu cầu HS lên bảng trình bày BT3 :
H : Chất vừa tác dụng với Na vừa tác dụng với Na2CO3 chất phải
chất ?
Cịn lại hai chất chất tác dụng với Na ?
BT4 :
GV yêu cầu HS dựa vào khối lượng CO2 H2O tính khối lượng cacbon
và hidro
Khối lượng mol A ? Dựa vào khối lượng molcủa A tìm x,y,z
BT2 :
-Phương pháp1 : dùng quỳ tím d d nàolàm quỳ tím hố đỏ a xit a xetic
-Phương pháp2 :Cho tác dụng đá vôi trường hợp sủi bọt a xit a xetic
BT3 :
Chất C vừa tác dụng Na vừa tác dụng Na2CO3
vậy C a xit
Chất A tác dụng với Na nên A phải C2H6O
BT4 :
mc= 44x12 :44=12(g)
mH= 27x2 :18=3(g)
mo=23-(12+3)=
A có cơng thức chung CxHyOz
MA=23x2=46
Cứ 23 gâm A có 12 gam C
46 gam Acó 12x gam C > x=2 Tương tự ta có y=6 z=1
Vậy cơng thức A C2H6O
VI/ Hướng dẫn học nhà :
ôn tập tốt chuẩn bị kiểm tra tiết
Tuần : 29
Tiết : 58
Ngày dạy: / /2011
CHẤT BÉO I/ Mục tiêu
1, Kiến thức :
(117)-TRình bày trạng thái tự nhiên, tính chất lý học, hoá học ứng dụng chất béo
- Viết công thức phân tử glixerol, công thức tổng quát chất béo 2, Kỹ
Viết PTHH phản ứng thuỷ phân chất béo (ở dạng tổng quát) II/ chuẩn bị :
- Cho HS chuẩn bị : Mỡ động vật ; dầu thực vật ; mỡ xe máy
- Sưu tập số tranh ảnh nguồn chất béo có tự nhiên, quy trình sản xuất chất béo sản xuất dầu lạc, dầu vừng, dầu dừa
- Benzen dầu hoả hay xăng dụng cụ thí nghiệm : ống nghiệm, cơng tơ hút, đũa quấy
IV/ Hoạt động dạy-học
Bài
Hoạt động :Ch t béo có âuấ ở đ
Hoạt động dạy-học Nội dung GV yeu cầu HS quan sát tranh vẽ số
loại thức ăn hỏi loại thực phẩm chứa nhiếu chất béo ?
Chất béo có nhiều : hạt : mô mỡ động vật Hoạt động :Chất béo có tính chất vật lí quan trọng
GV cho học sinh làm thí nghiệm hoà tan dầu ăn ben zen,xăng, nước > nêu nhận xét
Chất béo nhẹ nước không tan nước , tan dầu hoả ben zen
Hoạt động : Ch t béo có thành ph n c u t o nh th ấ ầ ấ ạ ư ế GV viết công thức cấu tạo gli xe rol yêu
cầu học sinh so sánh với rượu etylic C3H5(OH)3
GV viết số CTCT số a xit lên bảng yêu cầu so sánh a xit a xit a xetic Axit stearic : C17H35CO OH
Axit oleic : C17H33CO OH
A xit panmitic :C15H31CO OH
GV đặt vấn đề gli xe rol có phản ứng với a xit không ?
Nếu có tạo hợp chất ? Hợp chất tương tự hợp chất mà em biết ?
GV nhận xét kết luận thành phần cấu tạo chất béo
Chất béo hỗn hợp nhiếu e ste gli xe rol với a xít béo , có công thức chung (R-CO O)3C3H5
(118)H : Chất béo vào thể có biến đổi ?
GV làm thí nghiệm đun nóng chất béo với d d kiềm HS quan sát nêu tượng
H : Phản ứng thuỷ phân với phản ứng xà phịng hố có giống ?
1 :Phản ứng thuỷ phân :
(RCO O)3C3H5+3H2O-t >C3H5(OH)3+3RCO
OH
2 : Phản ứng xà phịng hố
(RCOO)3C3H5+NaOH-t-> C3H5(OH)3+3RCO
ONa Hoạt động :Chất béo có ứng dụng
H : Chất béo có vai trị người động vật
GV nêu kết luận thông báo cách bảo quản
Chất béo thành phần thức ăn người đông vật
-Chất béo dùng để điều chế gli xe rol xà phòng
Kết luận chung : HS đọc kết luận SGK V/ Kiểm tra đánh giá :
BT1 :Đáp án D BT2 :
b, thuỷ phân-kiềm –g li xe rol-muối c,thuỷ phân-xà phịng hố
VI/ Hướng dẫn học nhà :
Làm BT 3,4 Ơn tính chất hố học rượu, a xit , chất béo
Tuần : 30
Tiết : 59
(119)LUYÊN TẬP
RƯỢU ETYLIC – AXIT AXETIC VÀ CHẤT BÉO I/ Mục tiêu
1, Kiến thức
-Củng cốkiếnthức rượu etylic, a xit a xit a xeticvà chất béo 2, Kỹ :
-Rèn kĩ giải số tập II/ Phương pháp : Hỏi đáp
III/ Hoạt động dạy-học
Hoạt động : Kiến thức cần nhớ
GV yêu cầu HS nhớ lại tính chất rượu, a xit, chất béo hồn thành bảng Cơng thức cấu
tạo
Tính chất vật lí Tính chất hoá học
ứng dụng Rượu etylic
A xit a xetic Chất béo
Hoạt động : Bài tập
BT1 : Trình bày phương pháp hố học để phân biệt ba chất lỏng rượu etylíc , a xit a xetic, dầu ăn
H : Dựa vào tính chất đặc trưng nêu phương pháp nhận biết chất BT : Yêu cầu HS đọc BT1(148)
HS thảoluận nhóm , đại diện lên trình bày
GV bổ sung
BT3 :
Viết PT thuỷ phân etyla xetat d d HCl, NaOH
BT4 : Yêu cầu HS lên bảng làm , lớp quan sát sửa sai
H : Thể tích rượu ngun chất có 10 lit rượu 92o nhiêu ?
BT1 :
-chất không tan nước dầu ăn -Chất làm quỳ tím hố đỏlà a xit -Chất cịn lại rượu
Bài tập ;
a/ Phân tử có nhóm –OH C2H5OH, CH3CO
OH
-Chất có nhóm –CO OH a xit b/ Chất tác dụng với K : Rượu, a xit
- Chất tác dụng với Zn : A xit
- Chất tác dụng với NaOH a xit, chất béo
- -Chất tác dụng với Na2CO3 A xit
- BT3 :
- CH3COOC2H5+H2O-HCl > CH3COOH
+ C2H5OH
CH3COOH+NaOH >CH3COONa+C2H5OH
BT6
-Trong 10 lít rượu có 0,8 lít rượu ngun chất -Khối lượng rượu nguyên chất :
0,8x0,8x1000=640gam
C2H5OH + O2 ->CH3CO OH+ H2O
(120)HS : lên bảng tính lớp theo dõi bổ sung
H : Nhắc lại công thức tính hiệu xuất BT7 : GV hướng dẫn cho lớp làm H Khối lượng d d sau PU bao
nhiêu ?
Vì hiệu xuất phản ứng 92% nên lượng a xit thực tế thu :
83,4 x92 : 100 =768(g) BT7 :Khối lượngcủaaxít :12(g)
CH3COOH+NaHCO3>CH3C0ONa+H2O+CO2
: 60 84 82 44 12g 16,8g 16,4g 8,8g Khối lượng d d NaHCO3 : 16,8x100 :84=200g
Khối lượng d d sau PU : 100+200-8,8=291,2g C% CH3CO ONa=16,4x100 :219,2=5,63%
VI/ Hướng dẫn học nhà : Xem lại cách giải BT
(121)Tuần : 30
Tiết : 60
Ngày dạy: / /2011
THỰC HÀNH : TÍNH CHẤT CỦA RƯỢU VÀ A XIT I/ Mục tiêu
1, Kiến thức :
-Củng cố kiến thức rượu etylic axit axetic 2, Kỹ :
-Rèn kĩ thực hành hoá học
-Giáo dục ý thức cẩn thận , tiết kiệm thực hành thí nghiệm II/ Chuẩn bị :
-Hoá chất : Zn, CuO CaCO3, CH3COOH, C2H5OH, H2SO4
-Dụng cụ : ống nghiêm, đèn cồn ,ống dẫn khí III/
Tiến hành :
Hoạt động GV Hoạt động HS Thí nghiệm : Tính chất a xit a xetic
GV hướng dẫn HS lấy ống nghiệm Eng : mẩu quỳ tím
Eng : mảnh kẽm Eng : mẩu đá vôi Eng : bột đồng o x it
Sau rót vào ống khoảng ml a xit a xetíc
Thí nghiệm :Phản ứng rượu etylic với a xita xetic
GV hướng dẫn HS cho vào ống nghiệm A 2ml cồn 96o 2ml a xit a xetic, 1ml H
2SO4 đặc
lắc lắp dụng cụ hình 55 đun nhẹ hỗn hợp chất lỏng khoảng 1/3 lấy ống B cho thêm 2ml d d bão hoà lắc
Thí nghiệm ;
HS tiến hành làm thí nghiệm , quan sát , ghi chép tượng xảy , giải thích viết PT minh hoạ
Thí nghiệm :
HS làm thí nghiệm thí nghiệm ghi điều quan sát được, giải thích viết PT
(122)Tuần : 31
Tiết : 61
Ngày dạy: / /2011
KIỂM TRA
(Thời gian làm 45 phút) I Yêu cầu:
– Kiểm tra việc nắm kiến thức tính chất hóa học Bazo muối
– Vận dụng kiến thức vào việc giải tập định tính, định lượng II Ma traän
Mức độ nội dung
Biết Hiểu Vận dụng Tổng
TN TL TN TL TN TL
Bài 1 (0.5đ) 1(1đ) câu
Bài 1(0.5đ) (1đ) 1(0.5đ) câu
Bài 1(0.5đ) 1(0.5đ) 1(1đ) 1(2đ) câu
Bài 1(1đ) 1(0.5đ) 1(1đ) câu
Tổng 1.5đ 2đ 5ñ 2ñ 1ñ 2ñ 10đ
III Đề
I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM : (4điểm)
Hãy khoanh tròn vao chữ đầu câu để chọn câu nhất 1/ Những hợp chất sau hiđrôcacbon?
A CH3COOH, Ca(HCO3)2, C2H6, C3H4 B C5H10, C6H12, CH3Cl, H2CO3
C C6(H2O)6, C3H8, CO, CO2, HCl D C6H12, C2H2, C3H4, (– CH2 – CH2
–)n
2/ Điều kiện xảy phản ứng benzen với brom:
A Bột Fe, t0. B Bột Ni, t0 C t0, bột C D t0, nh sng.
3/ Chất sau phản ứng làm màu da cam dung dịch brom?
A CH3 – CH3 B.CHCH C CH3 – CH2 – CH2 – CH3 D C6H6
4/ Biết 0,1 lít khí C2H4 (đktc) làm màu tối đa 50 ml dung dịch brom Nếu dùng 0,1
lít khí
C2H2 (đktc) cĩ thể lm mu tối đa ml dung dịch brom?
A 25 ml B 50 ml C 100 ml D 150 ml 5/ Ở ĐKTC, để đốt cháy hồn tồn 4,48 ml khí axetilen cần dùng mol khí oxi?
(123)6/ Nhin liệu l:
A. Những hợp chất hữu thuộc nhóm hiđơcacbon, cháy B. Những chất cháy được, cháy tỏa nhiệt có tiếng nổ
C. Những chất chế biến từ chưng cất dầu mỏ không gây ô nhiễm môi trường D. Những chất cháy được, cháy tỏa nhiệt v pht sng
7/ Một học sinh viết sai cơng thức cấu tạo thu gọn C3H4, cơng thức nào?
A CH3 – C ≡ CH B CH2 = CH – CH C CH2 = C = CH2 D
8/ Để tăng lượng xăng trình chưng cất dầu mỏ, người ta đ thực phương pháp:
A Khử dầu mỏ B to, lm lạnh nhanh. C Cracking dầu nặng D Phản ứng trng
hợp
II/ TỰ LUẬN (6điểm)
Cu 1/ (1,5điểm) Hịa tan 18,4 gam Rượu etylic vào 17 gam nước thu dung dịch Rượu etylic Tính độ rượu dung dịch ?
Cu 2/(1,5điểm) Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau ghi r điều kiện
Rượu êtylic 1 Axit Axetic 2 tyl Axetat 3 Natri Axetat
C©u 3: (3đim) Cho 500 g dd CH3COOH tác dng va ®đ víi 250 ml dung dịch KOH
1,5M
a Tính nng đ phần trăm ca dd CH3COOH
b Cho toàn b lng axit tác dng với Na2CO3 thu đc lít khí CO2
(đktc)
Tuần : 31
Tiết : 62
Ngày dạy: / /2011
GLUCOZƠ I/ Mục tiêu
1, Kiến thức :
HS hiểu cơng thức phân tử, t/c vật lí,tính chất hố học ứng dụng glucozơ 2, Kỹ :
Viết PT phản ứng tráng bạc, phản ứng lên men gluco II/ Phương pháp :
CH2
(124)Quan sát , thí nghiệm biểu diễn III/ Đồ dùng dạy – học :
-Tranh ảnh số trái chứa nhiều glucozơ -Glucozơ, , AgNO3, NH3
-ống nghiệm , đèn cồn IV/ Hoạt động dạy-học
Hoạt động :Tr ng thái t nhiên, tính ch t v t lí ạ ự ấ ậ
Hoạt động dạy-học Nội dung GV gới thiệu cơng thức phân tử
HS tính phân tử khối
GV cho học sing quan sát tranh Yêu cầu HS nêu nhận xét
GV cho HS quan sát ống nghiệm đựng glucozơ
Sau cho vào ống nghiệm chứa nước lác nhẹ
Nêu tính chất vật lí glucozơ
Ơng thức phân tử : C6H12O6
Phân tử khối : 180 : Trạng thái tự nhiên
Glucozơ có hầu hết phận cây( đặc biệt nho chín)
-Có thể người động vật : Tính chất vật lí
Glucozơ chất kết tinh không màu , vị , dễ tan nước
Hoạt động : Tính chất hố học
GV làm thí nghiệm phản ứng tráng gương HS quan sát nhận xét
GV viết PT
Nêu ứng dụng phản ứng
H : Người ta sản xuất rượu etylíc từ nguyên liệu ?
GV hướng dẫn HS viết PT
1 : phản ứng o xi hoá
C6H12O6(d d) + Ag2O(d d)NH3 > C6H12O7()(dd)+
2Ag(r) (a xit gluconic)
Phản ứng gọi phản ứng tráng gương :Phản ứng lên men rượu
C6H12O6(d d) men -> 2C2H5OH(d d)+ 2CO2(k)
Hoạt động : ứng dụng glucozơ GV cho HS quan sát tranh
Yêu cầu HS nêu ứng dụng glucozơ
-Glucozơ dùng để tráng gương, tráng phích Dùng để pha huyết
-Dùng để sản xuất vtaminC Kết luận chung : HS đọc kết luận SGK
V/ Kiểm tra đánh giá :
Chọn thuốc thử để phân biệt :- Glucozơ rượu etylic - Glucozơ axit axetic Viết PT biểu diễn chuyển hoá sau :
Glucozơ -> rượu etylic -> a xit a xetic -> etyl axetat > natri axetat VI/ Hướng dẫn học nhà :
(125)Tuần : 32
Tiết : 63
Ngày dạy: / /2011
SACCAROZƠ
I/ Mục tiêu : 1, Kiến thức :
-HS hiểu công thức phân tử, tính chất vật lí , tính chất hoá học saccarozơ -Biết trạng thái thiên nhiên ứng dụng saccarozơ
-Viết PT thuỷ phân saccarozơ 2, Kỹ :
-Biết vận dụng hiẻu biết vào tính chất sacarozơ
-Biết thu nhận kiến thứcmới theo phương pháp nghiên cứu II/ Phương pháp ;
Quan sát , hỏi đáp, thảo luận nhóm III/ Đồ dùng dạy học :
-Đường sacc rozơ, H2SO4, NH3
-ống nghiệm, đèn cồn IV/ Hoạt động dạy-học :
1- Bài cũ Trình bày cơng thức phân tử , tính chát hố học glucozơ BT4 (SGK)
2- Bài
Hoạt động1 :Tr ng thái t nhiên, tính ch t v t líạ ự ấ ậ Hoạt động dạy-học Nội dung GV đưa số ,quả, củ
H : Người ta sản xuất đường từ nguyen liệu ?
H : tự nhiên sacc rozơ có đâu ? GV cho HS quan sát tinh thể đường ăn Sau hồ tan vào nước HS quan sát nêu tính chất vật lí
GV bổ sung
1/ Trạng thái tự nhiên
Sacc rozơ có nhiều mía, củ cải đường, nốt
2/ Tính chất vật lí
Sacc rozơ chất kết tinh khơng màu, vị , dễ tan nước, đặc biệt tan nhiều nước nóng
Hoạt đơng : Tính chất hố học GV làm thí nghiệm cho d d sacc rozơ vào
trong ống nghiệm đựng d d AgNO3 a
monac sau đun nóng nhẹ ,HS quan sát GV tiếp tục làm thí nghiệm cho d d sacc rozơ vào ống nghiệm thêm vài giọt d d H2SO4 đun nóng nhẹ khoảng 2-3 phút
sau thêm vài giọt NaOH để trung hoà cho dung dịch vừa thu vào ống nghiệm
+ Phản ứng thuỷ phân
C12H22O11+ H2O at xit >C6H12O6+C6H12O6
(126)mới thu chứa d dAgNO3 NH3
HS quan sát nêu tượng giải thích tượng
Sacc rozơ bị thuỷ phân tạo thành gluczơ fructozơ
Hoạt động : ứng dụng
HS nhìn vào tranh nêu ứng dụng sacc rozơ
Sacc rozơ nguyên liệu công nghiệp thực phẩm ,dược phẩm , thức ăn cho người
Kết luận chung : HS đọc kết luận SGK V/ Kiểm tra đánh giá :
Viết PT biểu diễn biến hoá sau :
Sacc rozơ > glucozơ > rượuetylic >a xit axetic > etyla xetat
Nêu 3phương pháp phân biệt d d sau : glucozơ,rượueytlic, sacc rozơ VI/ Hướng dẫn học nhà :
Làm BT SGK
Chuẩn bị bột mì, bơng gịn
Tuần : 32
Tiết : 64
Ngày dạy: / /2011
TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ
I/ Mục tiêu 1, Kiến thức :
HS hiểu công thức chung , đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột xenlulozơ -Biết tính chất vật lí tính chất hố học , trạng thái thiên nhiên, ứng dụng tinh bột xenlulozơ
2, Kỹ :
-Viết PU thuỷ phân tinh bột xelulozơ phản ứng tạo thành tinh bột xanh
II/ Phương pháp :
Quan sát , hỏi đáp , thảo luận nhóm III/ Đồ dùng dạy – học :
Các mẫu vật chứa tinh bột xenlulozơ D d hồ tinh bột dd iốt
IV/ Hoạt động dạy-học :
1- Bài cũ Cơng thức phân tử, tính chất vật lí, tính chất hoá học sacc rozơ BT5(155)
2-Bài
Hoạt động GV-HS Tinh bột Xenlulozơ
(127)HS : Quan sát tranh mẫu vật mang theo cho biết tụe nhiên tinh bột xenlulozơ có đâu ?
quả củ : Lúa, ngô, khoai, sắn
sợi ,tre, gỗ ,lứa
2 : Tính chất vật lí : GV làm thí nghiệm Cho tinh bột xen lulozơ vào ống nghiệm thêm nước vào lắc nhẹ, sau đun nhẹ
HS quan sát trước sau đun
Nêu tính chất vật lí
Là chất rắn màu trắng , không tan nước nhiệt độ thường tan nước nóng tạo thành hồ tinh bột
Xen lulozơ chất rắn màu trắng , không tan nước `ngay đun nóng
Đặc điểm cấu tạo phân tử (-C6H10O5-)n
n=1200-> 6000
n mắt xích liên kết với theo mạch thẳng hay mạch nhánh
(-C6H10O5-)n
n= 1000-14000
n mắt xích liên kết với theo mạch thẳng
Tính chất hố học +Phản ứng thuỷ phân +Phản ứng hồ tinh bột với iốt
GV làm thí nghiệm
HS quan sát ,nêu tượng Nêu ứng dụng phản ứng
(-C6H10O5-)n+nH2Oaxitt
->nC6H12O6
Tinh bột tác dụng với iốt tạo màu xanh đặc trưng
(-C5H10O5)n+nH2O ta xi >
nC6H12O6
ứng dụng
HS viết PT tạo thành tinh bột xenlulozơ nhờ trình quang hợp
Nêu ứng dụng tinh bột xenlulozơ
6nCO2+5nH2Oclo asrophin
>(-C6H10O5)n+6nCO2
tinh bột thức ăn quan trọng người
Là nguyên liệu sản xuất đường glucozơ, rượu etylic
Xenlulozơ vật liệu xây dựng , sản xuất giấy, sợi
Kết luận chung : HS đọc kết luận SGK V/ Kiểm tra đánh giá
BT1 :a - tinh bột b- xenlulozơ c- tinh bột BT2 :Đáp án d
BT3 :a,hoà tan vào nước chất tan saccarozơ,còn lại cho tác dụng iốt nhận tinh bột, lại xenlulozơ
(128)Tuần : 33
Tiết : 65
Ngày dạy: / /2011
PROTEIN
I/ Mục tiêu
1, Kiến thức :HS hiểu Protein chất thiếu sống
- Hiểu Protein có khốilượng phân tử lớn có cấu tạo phân tử phức tạp nhiều aminoaxit tạo nên
- -Hiểu tính chất quan trọng Protein phản ứng thuỷ phân đông tụ
2, Kỹ :
- Vận dụng kến thức học để giải thích số tượng sống - II/ Phương pháp :Quan sát , hỏi đáp , thí nghiệm
- III/ Đồ dùng dạy – học : lồng trắng trứng cồn 90o, tóc, lơng gà, lơng vịt
IV/ Hoạt động dạy-học Bài cũ
Nêu trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí, tính chất hoá học tinh bột xenlulozơ Nêu phương pháp phân biệt tinh bột, xenlulozơ,saccarozơ
Bài
Hoạt động : Tr ng thái t nhiên, thành ph n,c ut o phân tạ ự ầ ấ ạ ử
Hoạt động dạy-học Nội dung GV đưa số mẫu vật có chứa Protein
H :Protein có đâu ? loại thực phẩm
(129)chứa nhiểuPotein
H : thành phần cấu tạophan tử tinh bột protein có điểm giống khác ?
2/ Cấu tạo phân tử :Gồm C,H,O,N lượng nhỏ S,P, kim loại
3/ Cấu tạo phân tử :
Protein tạo từ aminoa xit, phân tử aminoa xittạo thành mắt xích phân tử Protein
-Có phân tử khối lớn Hoạt động : Tính chất
GV cho HS làm thí nghiệm đun nóng lịng trắng trứng với nước có a xit làm xúc tác Nhận xét
GV cho HS đốt tóc , lơng gà Nhận xét
Cho HS lấy lòng trắng cho vào ống nghiệm
ống1 đun nóng
ống : cho vào cồn lắc quan sát nhạn xét rút kết luận
Giải thích hiên tượng nấu canh cua thường có tượng kết tảng lên
1.Phản ứng thuỷ phân : Ptotein + nước a xit
thoặcbazơ > Hỗn hợp aminoa
xit
2 Sự phân huỷ nhiệt
Khi đun nóng mạnh khơng có nước, protein bị phân huỷ tạo chất bay có mùi khét
3.Sự đơng tụ
Khi đun nóng cho thêm hố chất protein xảy kết tủa gọi đông tụ Hoạt động ; ứng dụng
H : protein có ứng dụng ? Protein làm thức ăn cho người
-làm nguyên liệu công nghiệp dệt,da, mĩ nghệ
V/ Kiểm tra đánh giá : BT1 :
Điền từ thích hợp : a, C,H,O,N,
b/ phận thể, thịt cá rau ,quả, trứng, sữa c/ thuỷ phân
d, đông tụ BT3 :
Đót hai mảnh vải mảnh cháy có mùi khết dệt từ sợi tơ tằm VI/ Hướng dẫn học nhà :Làm BT SGK
Nghiên cứu polime
(130)Tuần : 33
Tiết : 66
Ngày dạy: / /2011
POLIME
A Mục tiêu:
- Nắm đc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, t/c cúa polime
- Nám đc k/n chất dẻo, tơ, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu thực tế
- Từ công thức cấu tạo số polime viết cơng thức tổng qt, từ suy cơng thức monome ngợc lại
B Chuẩn bị:
C Hoạt động dạy học:
I ổn định lớp: KTSS……… II Kiểm tra:
Viết công thức phân tử tinh bột, xenlulozơ protein Nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử chất so với rợu etylic, glucozơ, metan
HS viết công thức; nhận xét: Các phân tử tinh bột, xenlulozơ protein có phân tử khối lớn, gồm nhiều mắt xích liên kết với
III Bài mới:
Hoạt động GV HS Nội dung GV: Dẫn dắt vấn đề-giải thích từ polimeros
Kết hợp HS đọc SGK, rút khái niệm polime
HS nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi: Polime đợc phân loại nh nào?
GV tóm tắt theo sơ đồ SGK
HS đọc SGK cấu tạo phân tử polime, rút nhận xét công thức chung mắt xích polime
GV giới thiệu hình vẽ sơ đồ mạch
I Khái niệm polime
Polime chất có phân tử khối lớn nhiều mắt xích liên kết với
Theo nguồn gốc polime đợc chia làm loại: Polime thiên nhiên polime tổng hợp - Polime thiên nhiên: Có sẵn tự nhiên VD: Tinh bột, xenlulozơ, protein, cao su thiên nhiên…
- Polime tổng hợp: Do ngời tổng hợp từ chất đơn giản
VD: Polietilen, polivinylclorua II Cấu tạo tính chất:
1) Cấu tạo:
Tuỳ đặc điểm, mắt xích liên kết với tạo thành mạch thẳng mạch nhánh
(131)polime, rút kết luận
GV thơng báo polime hồ tan số điều kiện
GV giới thiệu tính chất polime
- Các polime thường chất rắn, ko bay - Hầu hết polime ko tan nớc
các dung môi thông thờng (rợu, ete…)
IV Củng cố:
1) Hãy mắt xích phân tử polime sau: PVC, poli etilen 2) Viết công thức chung polime tổng hợp từ chất sau: Stiren C8H8
V Bài tập: 1,2,4 SGK tr165
Tuần : 34
Tiết : 67
Ngày dạy: / /201
POLIME (Tiếp)
A Mục tiêu học:
- Nắm đợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime - Nắm đợc khái niệm chất dẻo, tơ, cao su ứng dụng chủ yếu vật liệu thực tế
- Từ công thức cấu tạo số polime viết cơng thức tổng qt, từ suy công thức monome ngợc lại
B Chuẩn bị:
- Mẫu polime: Chất dẻo, tơ, cao su
- Tìm hiểu biết chất dẻo, tơ, cao su ứng dụng chúng đời sống C Hoạt động dạy học:
I ổn định lớp: KTSS……… II Kiểm tra:
Gọi HS chữa III Bài mới:
Hoạt động GV HS Nội dung GV thông báo dạng phổ biến
polime đợc dùng đời sống HS đọc SGK
HS trình bày hiểu biết về: - Chất dẻo, tính dẻo - Thành phần chất dẻo - u điểm chất dẻo
III ứng dụng polime: 1) Chất dẻo:
a) Chất dẻo loại vật liệu có tính dẻo đợc chế tạo từ polime
b) Thành phần chất dẻo: - Thành phần chính: Polime
- Thành phần phụ: Chất dẻo hoá, chất độn, chất phụ gia
(132)(đã su tầm đợc)
GV hớng dẫn HS liên hệ vận dụng đ-ợc chế tạo từ chất dẻo, rút u điểm chất dẻo (chỉ nhợc điểm chất dẻo là: bền nhiệt)
GV cho HS đọc SGK
- HS xem sơ đồ phân loại tơ SGK Trả lời câu hỏi: Tơ đợc phân loại nh nào?
- GV lu ý: Khi sử dụng vật dụng tơ ko nên dùng nớc nóng, tránh phơi nắng, ủi nhiệt độ cao
- GV hỏi cao su gì?
- GV đặt vấn đề tính phổ biến vật dụng cao su
- GV phân tích thêm khái niệm cao su - GV thông báo phân loại cao su - GV mô tả , cho HS so sánh để thấy đợc sống phu cao su thời Pháp thuộc với công nhân cao su ngày => Thay đổi lớn
GV hớng dẫn HS liên hệ vật dụng đ-ợc chế tạo từ cao su để nêu đđ-ợc u điểm cao su
điện, cách nhiệt, dễ gia công
2) Tơ:
a) Tơ polime có cấu tạo mạch thẳng kéo thành sợi dài
b) Phân loại:
- Tơ tự nhiên
- Tơ hoá học: tơ nhân tạo, tơ tổng hợp
3) Cao su gì?
a) Cao su vật liệu polime có tính đàn hồi
b) Phân loại cao su:
Gồm cao su thiên nhiên cao su tổng hợp
c) Đặc điểm cao su:
Cao su có nhiều u điểm: Đàn hồi, khơng them nớc, khơng them khí, chịu mài mịn, cách điện…
=> Cao su có nhiều ứng dụng V Bài tập:
- So sánh chất dẻo, tơ cao su thành phần, ưu điểm.Có thể lập bảng so sánh
- Bài tập SGK tr.194
Tuần : 34
(133)Ngày dạy: / /201
THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT CỦA GLUXIT
I Mục tiêu: 1.Kiến thức:
- Củng cố kiến thức phản ứng đặc trưng Glucozơ, saccarozơ, tinh bột Kỹ năng:
- Tiếp tục rèn luyện kỹ nang thực hành thí nghiệm, rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì học tập thực hành hóa học
3.Thái độ:
- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II Chuẩn bị:
- Bảng phụ , bảng nhóm, bút
- Dụng cụ : ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cồn - Hóa chất: dd glucozơ, NaOH, AgNO3, NH3
III Định hướng phương pháp:
- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học:
A.Kiểm tra cũ:
1 Nêu tính chất hóa học Glucozơ B Bài mới:
Ho t đ ng 1: Ti n hành thí nhgi mạ ộ ế ệ Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với
bạc nitơrat dd amoniac GV hướng dẫn làm thí nghiệm
- Cho vài giọt dd bạc nitơrat dd amoniac, lắc nhẹ
- Cho tiếp 1ml dd glucozơ, đun nhẹ lửa đèn cồn
? Nêu tượng, nhận xét viết phương trình phản ứng
Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột
Có dd glucozơ, saccarozơ, tinh bột Đựng lọ nhãn, em nêu cách phân biệt dd
GV gọi HS trình bày cách làm
1 Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với bạc nitơrat dd amoniac
Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột
+ Nhỏ 1đến giọt dd iot dd ống nghiệm
Nếu thấy màu xanh xuất hồ tinh bột
+ Nhỏ đến giọt dd AgNO3 NH3
(134)Lọ lại saccarozơ Ho t đ ng 2: Vi t b n t ng trìnhạ ộ ế ả ườ
STT Tên thí nghiệm Hiện tượng Nhận xét PTHH
2
C Thu dọn phòng thực hành
Tuần : 35
Tiết : 69
Ngày dạy: / /2011
ƠN TẬP CUỐI NĂM PHẦN 1: HĨA HỌC VƠ CƠ I Mục tiêu:
1.Kiến thức:- Học sinh lập mối quan hệ loại hợp chất vô cơ: Kim loại, oxit, axit, bazơ, muối biểu diễn sơ đồ học
Kỹ năng:- Biết thiết lập mối quan hệ chất vô
- Biết chọn chất cụ thể chứng minh cho mối liên hệ thiết lập _ Viết PTHH biểu diễn mối quan hệ chất
3.Thái độ:- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II Chuẩn bị:Bảng phụ , bảng nhóm, bút
III Định hướng phương pháp:- Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân IV Tiến trình dạy học:
A.Kiểm tra cũ:
B Bài mới:
Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ: GV: Vẽ sơ đồ lên bảng
2 10
Kim lo iạ Phi kim
Oxit bazơ
Mu iố Oxit axit
(135)GV: yêu cầu nhóm thảo luận ? Viết PTHH minh họa cho mối quan hệ trên?
kim loại oxit bazơ 2Cu + O2 2CuO
CuO + H2 Cu + H2O
2 oxit bazơ bazơ Na2O + H2 O NaOH
2Fe(OH)2 FeO + H2O
3 Kim loại Muối Mg + Cl2 MgCl2
CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
4 oxit bazơ Muối Na2O + CO2 Na2CO3
CaCO3 CaO + CO2
5 Bazơ muối
Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl
6 Muối phi kim 2KClO3 t 2KClO2 + O2
Fe + S t FeS
7 Muối oxit axit
K2SO3 + 2HCl 2KCl + H2O + SO2
SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O
8 Muối axit
BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl
2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O
9 Phi kim oxit axit 4P + 5O2 2P2O5
10 Oxit axit Axit P2O5 + 3H2O H3PO4
Ho t đ ng 2: Bài t p:ạ ộ ậ Bài tập 1: Trình bày phương pháp nhận biết
các chất rắn: CaCO3, Na2CO3, Na2SO4
HS làm việc cá nhân
Gọi Hs lên bảng làm tập
Bài tập 2: Viết PTHH thực chuỗi biến hóa:
FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3
BT 1: Đánh số thứ tự lọ hóa chất Cho nước vào ống nghiệm lắc
- Nếu thấy chất rắn không tan CaCO3
- Chất rắn tan là: Na2CO3, Na2SO4
- Nhỏ dd HCl vào muối lại thấy sửi bọt là: Na2CO3
Na2CO3 + 2HCl NaCl + H2O + CO2
Còn laị Na2SO4
(136)Fe 4 FeCl
Bài tập 3: Cho 2,11 g hỗn hợp Zn ZnO vào dd CuSO4 dư Sau khio phản ứng kết
thúc, lọc lấy phần chất rắn không tan, rửa cho tác dụng với HCl dư lại 1,28g chất rắn khơng tan màu đỏ
a.Viết PTHH
b.Tính khối lượng chất hh A
1 FeCl3 +3NaOH Fe(OH)3 +3NaCl
2 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O
3 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
4 Fe + HCl FeCl2 + H2
a PTHH
Zn + CuSO4 FeSO4 + Cu
Vì CuSO4 dư nên Zn phản ứng hết
ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2
m Cu = 1,28 nCu = 1,28 : 64 = 0,02 mol Theo PT
n Zn = n Cu = 0,02 mol mZn = 0,02 65 = 1,3 g m ZnO = 2,11 – 1,3 = 0,81g C Dặn dò
BTVN: 1,3,4,5
Tuần : 35
Tiết : 70
Ngày dạy: / /2011
ƠN TẬP CUỐI NĂM PHẦN 1: HĨA HỌC HỮU CƠ
I Mục tiêu:
1.Kiến thức:- Học sinh lập mối quan hệ loại hợp chất hữu cơ: biểu diễn sơ đồ học
- Hìmh thành mối liên hệ chất Kỹ năng:
- Biết thiết lập mối quan hệ chất vô
- Củng cố kỹ ghiải tập , vận dụng kiến thức vào thực tế 3.Thái độ:
- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II Chuẩn bị:
- Bảng phụ , bảng nhóm, bút III Định hướng phương pháp:
- Hoạt động nhóm, hoạt đọng cá nhân IV Tiến trình dạy học:
A.Kiểm tra cũ:
B Bài mới:
(137)GV phát phiếu học tập cho nhóm Hãy điền tiếp nội dung vào chỗ trống
Đặc điểm cấu tạo Phản ứng đặc trưng ứng dụng Metan
Etilen Axetilen Ben zen Rượu etylic Axit Axetic
Hs nhóm làm BT GV chuẩn kiến thức
Ho t đ ng 2: Bài t p:ạ ộ ậ Bài tập 1: Trình bày phương pháp nhận
biết :
a chất khí : CH4 ; C2H4; CO2
b Các chất lỏng: C2H5OH; CH3COOH;
C6H6
BT3: BT6 SGK
GV: Hướng dẫn học sinh làm tập Gọi HS lên bảng làm tập
GV xem chấm số cần
BT 1: Đánh số thứ tự lọ hóa chất
a Lần lượt dẫn chất khí vào dd nước vơi trong:
- Nếu thấy vẩn đục CO2
CO2+ Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
- Dẫn khí cịn lại vào dd Br2 dd
Br2 bị màu C2H4
C2H4 + Br2 C2H4Br2
- Lọ lại CH4
b Làm tương tự câu a C Dặn dò
Chuẩn bị kiểm tra học kỳ
(138)Tiết : 66 Ngày dạy : 04/05/2010
ĐỀ THI HỌC KỲ II : MƠN HĨA HỌC - NĂM HỌC 2008 – 2009 Câu 1(2điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau ghi rõ điều kiện
Axêtát Natri ⃗1 Mêtan ⃗2 Axêtylen ⃗3 Benzen ⃗4 Thuốc trừ sâu 6.6.6
Câu : (2điểm) Cho kim loại Ka li vào dung dịch CuSO4 có tượng xẩy ? Viết
phương trình phản ứng
Câu : (1,5 điểm)Chỉ dùng thêm thuốc thử trình bày phương pháp hóa học nhận biết lọ hóa chất bị nhãn sau : dd NaCl ; dd Na3PO4 ; dd NaNO3
Câu 4: (4,5 điểm) Lên men 144 gam Glucôzơ ta thu Rượu Êtylic chất khí Để hấp thụ hết lượng khí phải dùng lít dung dịch NaOH 2M
a/ Tính khối lượng rượu êtylic thu ? b/ Tính hiệu xuất q trình lên men ?
c/ Tính thể tích dung dịch rượu thu dùng lượng rượu pha chế thành rượu 400 ?
ĐÁP ÁN Câu (2đ)
CH3COONa + NaOH ⃗vôitôi CH4 + Na2CO3 (0,5đ)
2CH4 1500 ❑0 c làm lạnh nhanh C2H2 + H2 (0,5đ)
3C2H2 600 ❑0 c bột than C6H6 (0,5đ)
C6H6 + Cl2 ⃗á C6H6Cl6 (0,5đ)
Câu : (2đ)
Khi cho k /loại K vào dd CuSO4 có tượng sau :
- Có bọt khí bay lên (0,5đ) - Có kết tủa màu xanh tạo (0,5đ) Các phản ứng :
K + 2H2O → KOH + H2 (0,5đ)
KOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + K2SO4 (0,5đ)
Câu : (1,5đ)
Cho dung dịch AgNO3 vào mẫu thử mẫu tạo kết tủa màu vàng dd Na3PO4
Tạo kết tủa màu trắng dd NaCl , lại dd NaNO3
AgNO3 + Na3PO4 → Ag3PO4 ↓ + NaNO3
AgNO3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO3
Câu : (4,5đ) Các pứng : (1đ)
C6H12O6 lên men rượu C2H5OH + CO2
CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O
a/ (1,5đ) nC H12O6 =
144
(139)Theo pứng (1) nCO = 12 nNaOH = 22 = (mol)
Theo pứng (2) nC H OH = nCO = (mol)
Vậy khối lượng rượu thu : m = 46 = 46 (gam)
b/ (1đ) khối lượng rượu thực tế : nC H OH = 2nC H O = 0,8 = 1,6
(mol)
mrượu = 46 1,6 = 73,6 (gam)
Vậy hiệu xuất trình lên men : H = 46 10073,6 = 62,5% c/ (1đ)Thể tích rượu thu : V = mD = 460,8 = 57,5 (ml) Thể tích dd rượu 400 thu được : Vdd = 57,5 100