Tải Rèn luyện kĩ năng giải một số dạng bài tập Hóa học 9 thường gặp - Sáng kiến kinh nghiệm môn Hóa học lớp 9

Gi¸o viªn yªu cÇu häc sinh tãm t¾t bµi to¸n( cã gîi ý cña gi¸o viªn). Hướng dẫn giải. Dựa vào phương trình tìm số mol NaOH.. a) Viết phương trình hóa học và tính nồng độ mol của dung dịc[r]

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

TRƯỜNG THCS LONG ĐIỀN B CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAMĐộc lập - Tự - Hạnh phúc

Long Điền B, ngày 22 tháng 11 năm 2016.

BÁO CÁO

KẾT QUẢ THỰC HIỆN SÁNG KIẾN

I- Sơ lược lý lịch tác giả:

- Họ tên: Nguyễn Thanh Phong Nam, nữ: Nam - Ngày tháng năm sinh: 24/06/1978

- Nơi thường trú: Ấp Thị 2, Thị Trấn Chợ Mới, tỉnh An Giang - Đơn vị công tác: Trường THCS Long Điền B

- Chức vụ nay: Giáo viên

- Lĩnh vực công tác: Giáo viên dạy Hóa lớp 8,

II- Tên sáng kiến: Rèn luyện kĩ giải số dạng tập Hóa học thường gặp. III- Lĩnh vực: mơn Hóa học.

IV- Mục đích yêu cầu sáng kiến

1 Thực trạng ban đầu trước áp dụng sáng kiến

Khi học mơn hố học, em học sinh lớp thường viết phương trình hố học bị sai, viết phương trình cân sai, em quên cách cân phương trình lớp phương trình thiếu điều kiện, nhiều em khơng giải tốn bản, tính số mol, vài em cảm thấy mơn hóa học khó

Để nâng cao chất lượng dạy học mơn hóa, nhằm giúp học sinh chủ động việc tự học nhà nên việc kiểm tra đánh giá học sinh cần có lòng ghép tập tự luận trắc nghiệm khách quan, học sinh giải tập thường bị lúng túng, bế tắc việc tìm lời giải, nguyên nhân em chưa hiểu cách giải phương pháp giải hợp lí Vai trị giáo viên trực tiếp giảng dạy phải rèn luyện kĩ giải số dạng bài tập Hóa học từ

2 Sự cần thiết phải áp dụng sáng kiến

Thường xuyên luyện tập giải tập hóa giúp em có kĩ giải tập nhanh gọn, xác, cảm thấy mơn học trở nên thiết thực hơn, u thích mơn hóa Để thực hiện vấn đề tơi mạnh dạn thực đề tài“Rèn luyện kĩ giải số dạng tập Hóa học thường gặp”.

3 Nội dung sáng kiến. 3.1 Tiến trình thực

- Đầu năm học nhận phân công giảng dạy mơn Hóa khối 9, tơi tiến hành theo dõi phân loại đối tượng học sinh Chọn lớp thử nghiệm đề tài lớp đối chứng để so sánh, đối chiếu, rút kinh nghiệm Triển khai thực đề tài “Rèn luyện kĩ giải số dạng bài tập Hóa học thường gặp”

3.2 Thời gian thực hiện.

- Năm học 2014-2015 triển khai đề tài ngày nay. 3.3 Biện pháp tổ chức.

3.3.1 Biện pháp chung a Đối với giáo viên.

- Nghiờn cu, phõn loi dạng tập cho phù hợp với đối tợng học sinh nội dung chuẩn kiến thức, kĩ

- Nghiên cứu phương pháp giải tập hóa học sáng tạo tiết kiệm thời gian, cách giải nhanh cho kết xác nhất, khuyến khích em nêu thắc mắc giải tập hóa học

- Thực giảng dạy theo phơng pháp tớch cực, dạy học phõn húa đối tượng học sinh, tớch cực thực đổi kiểm tra đỏnh giỏ, sử dụng tối đa đồ dùng dạy học để học sinh nắm vững lý thuyết Trong trình giảng dạy quan tâm đến đối tợng học sinh, động viên khuyến khích em học tập

b §èi víi häc sinh

- Nắm vững kiến thức cũ, học thuộc số cơng thức tính tốn: tính số mol, tính khối lượng, tính nồng độ…nắm vững nội dung định luật bảo toàn khối lượng

- Tích cực häc tập, tham khảo sách tập, nghiên cứu tập mạng internet vµ lµm bµi tËp theo yêu cầu giáo viên

3.3.2 Bin phỏp cụ thể

- Một số kĩ giải tập hóa học áp dụng cho học sinh trung học sở là: + Viết cân phương trình hóa học

Khi soạn giáo án giáo viên lưu ý củng cố lại cách cân phương trình hóa học Ví dụ 1: Tiết 3: Tính chất hóa học oxit Khái quát phân loại oxit.

Na2O + H2O  2NaOH ( Hướng dẫn cân dựa vào nguyên tố oxi nguyên tố hiđro, đặt hệ số trước NaOH )

Fe2O3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3H2O ( Hướng dẫn cân bằng: trước sau phản ứng có nhóm nguyên tử =SO4 giống nhau, ưu tiên cân nhóm =SO4 trước, đặt hệ số trước H2SO4, sau cân số nguyên tử hiđro, đặt hệ số trước H2O)

Ví dụ 2: Tiết 28: Bài NHÔM

4Al + 3O2  

o

t

2Al2O3 ( Hướng dẫn cân dựa vào đơn chất oxi: làm chẵn số nguyên tử oxi vế, đặt hệ số trước O2, đặt hệ số trước Al2O3, cân số nguyên tử Al, đặt hệ số trước Al )

2Al + 3Cl2  

o

t

2AlCl3 ( Hướng dẫn cân dựa vào đơn chất clo: làm chẵn số nguyên tử clo vế, đặt hệ số trước Cl2, đặt hệ số trước AlCl3, cân số nguyên tử Al, đặt hệ số trước Al )

+ Củng cố cách lập nhanh cơng thức hóa học viết phương trình hóa học + Phân loại tập hóa học lập hướng giải cho dạng tốn

+ Tính số mol chất dựa theo phương trình hóa học ( sử dụng quy tắc tam xuất, so sánh số mol)

+ Sử dụng số cơng thức tính tốn Tìm số mol.

- Dựa vào khối lượng chất

n=m

M Trong đó: m: khối lượng chất (g)

M: khối lượng mol (g)

- Dựa vào thể tích chất khí điều kiện tiêu chuẩn (đktc) n = V

22,4 Trong đó: V: thể tích chất khí đo đktc (lít) - Dựa vào nồng độ mol dung dịch.

n = CM.V Trong đó: CM: nồng độ mol dung dịch (mol/lít) V: thể tích dung dịch (lít)

Nồng độ phần trăm (C%) C%=mct

mdd

mct: khối lượng chất tan (g) mdd: khối lượng dung dịch (g) mdd = mct + mdung môi + Sử dụng phương pháp bảo toàn khối lượng

Học sinh cần hiểu nội dung định luật bảo toàn khối lượng:

" Trong phản ứng hoá học, tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng"

Phương trình hóa học tổng quát: A + B  C + D Ta có: mA + mB = mC + mD

+ Kĩ viết phương trình hóa học liên quan đến oxit axit

Oxit axit Một số lưu ý

1/ Oxit axit + H2O  axit

SO3 + H2O  H2SO4 P2O5 + 3H2O  2H3PO4

- Chỉ có oxit axit: SO2, SO3, CO2, P2O5, N2O5

SO2 gốc axit tương ứng =SO3 SO3 gốc axit tương ứng =SO4 CO2 gốc axit tương ứng =CO3 P2O5 gốc axit tương ứng PO4 N2O5 gốc axit tương ứng -NO3 2/ Oxit axit + dd bazơ  muối + H2O

CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O

SO2 + Ca(OH)2  CaSO3 + H2O

-Chỉ có oxit axit

-Dung dịch bazơ: KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2

3/ Oxit axit + oxit bazơ  muối

SO2 + CaO  CaSO3

SO3 + Na2O  Na2SO4

-Chỉ có oxit axit

-Oxit bazơ: Li2O, K2O, Na2O, CaO, BaO

- Giải tập rèn luyện kĩ năng.

+ Để nâng cao hiệu giải tập rèn luyện kĩ tơi u cầu em họp nhóm trái buổi, khí có khó khăn liên hệ giáo viên môn để giải

3.3.3 Một số tập hóa học thường gặp. Dạng 1: Hồn thành sơ đồ chuyển hóa.

* Phương pháp chung.

+ Từ sơ đồ chuyển hóa viết phương trình dạng điền khuyết

+ Xét chất tham gia phản ứng thuộc loại chất học: oxit, axit, bazơ, muối + Nắm vững tính chất hóa học để dự đốn sản phẩm phải thuộc loại chất

+ Căn vào thành phần chất tham gia để khẳng định thành phần chất sản phẩm * Ví dụ minh họa ( Áp dụng dạy luyện tập chương 2: kim loại )

* Hướng dẫn giải ( Dựa theo phương pháp chung )

(1) Al + ?  to Al2O3 (2) Al2O3 + ?   AlCl3 + ? (3) AlCl3 + ?   Al(OH)3 + ? (4) Al(OH)3 

o

t

Al2O3 + ?

Củng cố cách lập nhanh công thức hóa học (CTHH) viết phương trình hóa học (quy tắc đường chéo)

I I I I I I III I

Ví dụ: H Cl Na (OH) Na Cl Al (OH) CTHH: HCl NaOH NaCl Al(OH)3 Đáp án

(1) 4Al + 3O2  

o

t

2Al2O3

(2) Al2O3 + 6HCl   2AlCl3 + 3H2O (3) AlCl3 + 3NaOH   Al(OH)3 + 3NaCl (4) 2Al(OH)3 

o

t

Al2O3 + 3H2O * Bài tập rèn luyện kĩ năng.

1/ Viết phương trình hóa học biểu diễn chuyển đổi sau đây: Ca(OH)2

a CaCO3 CaO   CaCl2 CaCO3 b FeS2

(1)

  SO2 (2) SO3 (3) H2SO4 (4) BaSO4 c Al2O3

(1)

  Al (2) AlCl3 (3) Al(NO3)3 (4) Al(OH)3 d Fe  (1) FeSO4  (2) Fe(OH)2 (3) FeCl2

e Fe  (1) FeCl3  (2) Fe(NO3)3 (3) Fe(OH)3 (4) Fe2O3 f FeCl3

(1)

  Fe(OH)3 (2) Fe2O3  (3) Fe (4) Fe3O4

Dạng 2: Nhận biết dung dịch bị nhãn phương pháp hoá học(Chất vô ) ( Áp dụng dạy Luyện tập tính chất hóa học axit, bazơ, muối )

* Các bước giải chung.

Bước 1: Phân loại chất (axit, bazơ, muối).

- Bazơ: (Bazơ : có nhóm OH cuối cơng thức). - Muối: (Muối: có Kim loại đầu + gốc axit)

Bước 2: Lấy chất để làm mẫu thử Chọn thuốc thử tác dụng với chất cần nhận biết Nêu tượng: xuất kết tủa, chất khí hay thay đổi màu sắc

Bước 3: Viết phương trình hóa học xảy ra.

Bảng tóm tắt số thuốc thử số thuốc thử quan trọng

*

Một sớ thí dụ minh họa.

Thí dụ 1: Có bốn lọ nhãn chứa dung dịch sau: HCl, NaOH, MgCl2, Na2SO4 Hãy nhận biết chúng phương pháp hóa học Viết phương trình hóa học xảy

Hướng dẫn làm.

- Phân loại chất: axit: HCl Bazơ: NaOH Muối: MgCl2, Na2SO4 - Chọn thuốc thử quỳ tím nhận dung dịch axit, bazơ

- Xác định hợp chất có gốc =SO4 Dùng thuốc thử dung dịch BaCl2 để nhận dung dịch muối Na2SO4 lại muối MgCl2

- Viết phương trình hóa học Bài giải

+ Lấy chất để làm mẫu thử

+ Dùng quỳ tím nhận dung dịch axit HCl, quỳ tím hóa đỏ Nhận dung dịch bazơ NaOH quỳ tím hóa xanh

+ Dùng dung dịch BaCl2 nhận dung dịch Na2SO4, có kết tủa trắng BaSO4 BaCl2 + Na2SO4   BaSO4 + 2NaCl

+ Khơng có tượng nhận dung dịch muối MgCl2

Thí dụ 2: Có bốn lọ nhãn chứa dung dịch sau: NaNO3, NaCl, HCl, HNO3 Hãy nhận biết chúng phương pháp hóa học Viết phương trình hóa học xảy

Hướng dẫn làm.

- Phân loại chất: axit: HCl, HNO3 Muối: NaNO3, NaCl - Chọn thuốc thử quỳ tím nhận dung dịch axit

Thuốc thử Dùng để nhận biết Hiện tượng

* Quỳ tím Dung dịch axit * Quỳ tím hóa đỏ

* Quỳ tím Dung dịch bazơ (kiềm) * Quỳ tím hóa xanh * Dung dịch BaCl2

Ba(OH)2

Hợp chất có gốc =SO4 * Có kết tủa trắng: BaSO4 * Dung dịch AgNO3 Hợp chất có gốc -Cl * Có kết tủa trắng: AgCl * Dung dịch axit Hợp chất có gốc =CO3 * Có khí CO2

* Dung dịch Ca(OH)2

(Nước vơi trong) Khí CO

2 SO2 * Vẫn đục: CaCO3 CaSO3

* Dung dịch kiềm Al, Zn  tan + H2

* Dung dịch Brom Etilen Axetilen  màu dung dịch Brom

- Xác định hợp chất có gốc -Cl Dùng thuốc thử dung dịch AgNO3 nhận dung dịch NaCl, lại NaNO3

- Viết phương trình hóa học

Bài giải

NaNO3 NaCl HCl HNO3

Quỳ tím Đỏ Đỏ

AgNO3  trắng  trắng

Kết luận Khơng có hiệntượng gì. Chỉ có kết tủatrắng. Đổi màu quỳ tím,có kết tủa trắng. Chỉ đổi màuquỳ tím. AgNO3 + HCl   AgCl + HNO3

AgNO3 + NaCl   AgCl + NaNO3

Nhận xét: Bài giải thí dụ đơn giản, nhanh, tốn thời gian, thực hướng dẫn học sinh giải lớp

* Bài tập rèn luyện kĩ năng.

1/ Có bốn lọ nhãn chứa dung dịch sau: NaOH, H2SO4, Na2SO4, NaCl Hãy nhận biết chúng phương pháp hóa học Viết phương trình hóa học xảy

2/ Có bốn lọ nhãn chứa dung dịch sau: HCl, AgNO3, NaNO3, NaCl Hãy nhận biết chúng phương pháp hóa học Viết phương trình hóa học xảy

3/ Có bốn lọ nhãn chứa dung dịch sau: NaOH, Ba(OH)2, NaCl, Na2SO4 Chỉ dùng quỳ tím, nhận biết dung dịch đựng lọ phương pháp hóa học Viết phương trình hóa học xảy

4/ Có bốn lọ nhãn chứa dung dịch sau: H2SO4, HCl, Na2SO4, NaCl Hãy nhận biết chúng phương pháp hóa học Viết phương trình hóa học xảy

5/ Có ba lọ nhãn chứa dung dịch sau: CuSO4, AgNO3, NaCl Hãy nhận biết chúng phương pháp hóa học Viết phương trình hóa học xảy

Dạng 3: Bài tập xác định công thức phân tử chất vô cơ.

- Dạng lập cơng thức hố học dựa vào phương trình hóa học (PTHH) * Phương pháp chung.

- Xác định số mol chất tham gia chất sản phẩm (hoặc áp dụng định luật bảo toàn khối lượng)

- Viết cân phương trình hóa học

- Dựa vào lượng chất cho tính theo phương trình hóa học Tìm khối lượng mol ngun tố tìm cơng thức hóa học chất vơ

* Một sớ thí dụ minh họa.

Thí dụ 1: Cho 9,2 gam kim loại A phản ứng với khí clo dư tạo thành 23,4 gam muối. Hãy xác định kim loại A, biết A có hố trị I ( Áp dụng dạy Luyện tập chương 2: kim loại Bài tập trang 69 sách giáo khoa Hoá học 9)

Cho học sinh đọc kỹ toán

Cho Tính 9, 2( )

A

m  g Xác đinh kim loại A.

mmuối23, 4( )g

Gợi ý hướng dẫn giải - Hướng dẫn đặt công thức muối

- Cho học sinh viết PTHH, dựa vào phương trình ghi tỉ lệ mol chất

- Dựa vào phần tóm tắt ta biết khối lượng A, khối lượng muối, áp dụng định luật bảo toàn khối lượng tìm khối lượng khí clo

- Dựa vào cơng thức tính số mol

m n

M



, tìm số mol khí clo

- Dựa vào PTHH, tìm số mol kim loại A Dựa vào công thức

m n

M



, tìm khối lượng mol A

Giải Cách 1: Cách giải thông thường.

Gọi khối lượng mol kim loại A M(g)

Đặt cơng thức muối ACl (do A có hố trị I ) PTHH 2A + Cl2  

o

t

2ACl

2.M(g) 2.(M + 35,5)(g)

9,2(g) 23,4(g)

Ta có:

2 2( 35,5) 9, 23,

M M 



Tính tốn => M = 23 Vậy kim loại A Natri (Na) Cách 2: Cách giải sáng tạo.

Đặt công thức muối ACl (do A có hố trị I ) PTHH 2A + Cl2  

o

t

2ACl Mol: Mol: x 0,2

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

2

A Cl ACl

m m m => mCl2 mACl  mA 23,4 – 9,2 = 14,2 gam

2

Cl

n 

14, 0,

71  (mol)

Theo PTHH ta có

0, 2.2

0, 4( )

A

x n   mol

Mà A A A m n M  => 9, 23 0, A A A m M n   

Nhận xét: Với cách giải thứ gây khó khăn cho học sinh bước dựa theo phương

trình lập thành đẳng thức

2 2( 35,5) 9, 23,

M M 



Cái khó giải đẳng thức tìm A Vậy giải theo cách thứ cách áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, học sinh dễ hiểu hơn, tiếp thu nhẹ nhàng Bài tập nhằm kiểm tra kiến thức định luật bảo toàn

khối lượng, kiểm tra kĩ tính số mol (

m n

M



), kĩ viết PTHH, kĩ tính số

mol kim loại A (bằng quy tắc tam xuất) Tìm MA cơng thức

A A

A

m M

n



Thí dụ 2: Cho 10 gam dung dịch muối sắt clorua 32,5% tác dụng với dung dịch bạc nitrat dư tạo thành 8,61gam kết tủa Hãy tìm cơng thức hố học muối sắt dùng

(Bài tập trang 72 sách giáo khoa Hoá học 9) Cho học sinh đọc kỹ toán

Giáo viên yêu cầu học sinh tóm tắt toán( có gợi ý giáo viên) Cho Tớnh

m dd muối sắt clorua =10(g)

C%muối sắt clorua =32,5% Tìm cơng thức hố học muối sắt mkết tủa=8,61(g)

Gợi ý hướng dẫn giải.

- Dựa vào phần tóm tắt, áp dụng cơng thức C%, tính khối lượng muối sắt

- Dựa vào cơng thức tính số mol

m n

M



, tìm số mol muối sắt

- Kết tủa AgCl Từ khối lượng kết tủa, tìm số mol kết tủa (

m n

M

 ) Hướng dẫn đặt công thức muối sắt

- Cho học sinh viết PTHH, dựa vào phương trình ghi tỉ lệ mol chất

- Dựa vào PTHH, dựa vào số mol kết tủa tìm số mol muối sắt Phân tích lập biểu thức liên hệ với n, giải biểu thức tìm n Thay n vào công thức FeCln

Giải

Khối lượng FeCln

10.32,5 

100 3,25 (g).

3, 25

( )

56 35,5

n

FeCl

n mol

n 



8,61

0, 06( ) 143,5

AgCl

n   mol

Mol: n Mol: x 0,06

Từ PTHH =>

0,06.1 ( ) n

FeCl

x n mol

n

 

Theo đề ta có:

3, 25 0,06

56 35,5n  n Tính tốn

=> n=3 Thay n=3 vào công thức FeCln Vậy công thức muối sắt FeCl3

Nhận xét: Qua tìm hiểu cách giải tập cách giải theo quy tắc tam xuất học sinh dễ hiểu hơn, rèn luyện nhiều kĩ Bài tập kiểm tra hóa trị

nguyên tố sắt, kiểm tra kĩ sử dụng cơng thức tính nồng độ % ( dd % mct 100%

C m



), tính

số mol (

m n

M



), kĩ viết PTHH ( mức độ khó ), tính số mol quy tắc tam xuất

Vận dụng kiến thức liên môn để giải đẳng thức

3, 25 0,06

56 35,5n  n tìm giá trị n.

* Bài tập rèn luyện kĩ năng.

1/ Cho 10,8 gam kim loại M hoá trị III tác dụng với clo dư thu 53,4 gam muối. Hãy xác định kim loại M dùng (Bài tập 11 trang 81 sách giáo khoa Hoá học 9)

Đáp án: M kim loại nhôm (Al)

2/ Cho 2,4 g kim loại R có hóa trị II tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, sau phản ứng thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Xác định R

Đáp án: R kim loại magie (Mg).

3/ Một kim loại M có hóa trị II, cho gam M tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, sau phản ứng thu 4,48 lít khí H2 đktc Xác định kim loại M

Đáp án: M kim loại canxi (Ca)

4/ Cho g sắt clorua (chưa biết hóa trị sắt) tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu 2,65 g AgCl Xác định công thức sắt clorua

Đáp án: Công thức sắt clorua FeCl3

5/ Hãy xác định công thức loại oxit sắt, biết cho 32 gam oxit sắt tác dụng hồn tồn với khí cacbon oxit thu 22,4 gam chất rắn Biết khối lượng mol oxit sắt 160 gam (Bài tập 5a trang 103 sách giáo khoa Hoá học 9)

Hướng dẫn: Đặt công thức oxit sắt FexOy FexOy + yCO  

o

t

xFe + yCO2 Đáp án: Công thức oxit sắt là: Fe2O3

Dạng 4: Bài tốn tính theo phương trình hố học dựa vào chất phản ứng ( hay chất tạo thành ).

- Bước 1: Đổi khối lượng chất thể tích khí điều kiện tiêu chuẩn (đktc), cho

số mol (Sử dụng công thức

m n

M



dktc 22,

V n 

,….) - Bước 2: Viết cân phương trình hóa học

- Bước 3: Dựa vào tỉ lệ mol phương trình, dựa vào số mol chất biết tìm số mol chất chưa biết ( theo quy tắc tam xuất so sánh số mol )

- Bước 4: Chuyển số mol thành khối lượng thể tích khí (đktc) hay vấn đề khác mà đề yêu cầu làm

* Một sớ thí dụ minh họa.

Thí dụ 1: Biết 2,24 lít khí CO2 (đktc) tác dụng vừa hết với 200 ml dung dịch Ba(OH)2, sản phẩm BaCO3 H2O

a) Viết phương trình hóa học

b) Tính nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 dùng c) Tính khối lượng chất kết tủa thu

(Áp dụng dạy Một số oxit quan trọng caxi oxit Bài tập trang sách giáo khoa Hoá học 9)

Cho học sinh đọc kỹ toỏn

Giáo viên yêu cầu học sinh tóm tắt toán( có gợi ý giáo viên) Cho Tính

2 2, 24( )

CO

V  l C Ba OHM ( )2 ?

dd ( )2 200 0, 2( )

V Ba OH  ml l m

Chất kết tủa =? - Yêu cầu học sinh giỏi nêu cách giải

Hướng dẫn giải.

- Áp dụng công thức V(đktc) = n.22,4 lít tính số mol CO2 - Viết phương trình hóa học Chất kết tủa thu BaCO3

- Dựa vào phương trình tìm số mol Ba(OH)2, tìm số mol BaCO3 Áp dụng cơng thức

dd

M

n C

V



tính nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2

- Áp dụng công thức m = n.M, tính khối lượng chất kết tủa Giải

a/ Viết phương trình hóa học

CO2 + Ba(OH)2   BaCO3 + H2O

b/ Tính nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 dùng

2

2, 24

0,1( ) 22,

CO

CO2 + Ba(OH)2   BaCO3 + H2O Mol:

Mol: 0,1 x y

x = ( )2

0,1.1

0,1( )

Ba OH

n   mol

2 0,1

( ) 0,5( )

0,

M

C Ba OH   M

c/ Tính khối lượng chất kết tủa thu Chất kết tủa thu BaCO3

y =

0,1.1

0,1( )

BaCO

n   mol

3 0,1.197 19,7( )

BaCO

m   g

- Đối với học sinh giỏi, giáo viên giới thiệu cách tìm số mol phương pháp so sánh

Ví dụ: Theo phương trình số mol CO2 số mol Ba(OH)2 số mol BaCO3 = 0,1 mol

Thí dụ 2:Trung hòa 200 ml dung dịch H2SO4 1M dung dịch NaOH 20% a/ Viết phương trình hóa học

b/ Tính khối lượng dung dịch NaOH dùng

(Áp dụng dạy Một số bazơ quan trọng mục A: NaOH) Cho học sinh c k bi toỏn

Giáo viên yêu cầu học sinh tóm tắt toán( có gợi ý giáo viªn) Cho Tính

2 200 0, 2( )

H SO

V  ml l mdd(NaOH) ?

2

( )

M

C H SO  M

%( ) 20%

C NaOH 

- Yêu cầu học sinh giỏi nêu cách giải Hướng dẫn giải

- Áp dụng công thức dd

M

n C

V



, tính số mol H2SO4

- Viết phương trình hóa học Dựa vào phương trình tìm số mol NaOH

- Áp dụng cơng thức m = n.M, tính khối lượng NaOH Áp dụng công thức dd

% mct 100%

C m



tính khối lượng dung dịch NaOH

H2SO4 + 2NaOH   Na2SO4 + 2H2O b/ Tính khối lượng dung dịch NaOH dùng

2 0, 2.1 0, 2( )

H SO

n   mol

H2SO4 + 2NaOH   Na2SO4 + 2H2O Mol:

Mol: 0,2 x

x = nNaOH =

0, 2.2

0, 4( )

1  mol ; mNaOH = 0,4.40= 16 (g)

dd

16.100%

( ) 80( )

20%

m NaOH   g

- Đối với học sinh giỏi, giáo viên giới thiệu cách tìm số mol phương pháp so sánh

Ví dụ: Theo phương trình: nNaOH 2nH SO2 2.0, 0, 4( mol)

* Bài tập rèn luyện kĩ

1/ Cho 15,5 gam natri oxit Na2O tác dụng với nước, thu 0,5 lít dung dịch bazơ a) Viết phương trình hóa học tính nồng độ mol dung dịch bazơ thu Đáp án: CM NaOH = 1M

2/ Cho 0,84 gam bột sắt vào 50 ml dung dịch axit H2SO4 a) Viết phương trình hóa học

b) Tính thể tích khí H2 sinh đktc

c) Tính nồng độ mol dung dịch axit H2SO4 dùng Đáp án: b/ 0,336 (lít) c) C H SO M( 4) 0,3 M

3/ Hoà tan hết 5,6 gam Fe 100g dung dịch H2SO4 loãng, vừa đủ a/ Tính nồng độ % dung dịch H2SO4 dùng

b/ Tính khối lượng dung dịch sau phản ứng

Đáp án: a/ C%(H2SO4) = 9,8% b/ m dd sau phản ứng = 105,4 gam

4/ Trung hòa 200 ml dung dịch NaOH 1M dung dịch H2SO4 10% Tính khối lượng dung dịch H2SO4 dùng

Đáp án: 98 (g )

5/ Trung hoà 100 ml dung dịch H2SO4 1M V (ml) dung dịch NaOH 1M Tính V Đáp án: 200 ml

6/ Cho 2,24 lít khí CO2 (đktc) tác dụng vừa đủ với V (ml) dung dịch Ca(OH)2 0,5M sinh chất kết tủa màu trắng Tính V

7/ Ngâm kẽm 200g dung dịch CuSO4 10% kẽm khơng cịn tan

a) Nêu tượng quan sát b) Tính khối lượng kẽm phản ứng

Đáp án: a/ Có chất rắn màu đỏ bám lên kẽm, màu xanh lam dung dịch nhạt dần, kẽm tan dần

b/ 8,125 (g)

Dạng 5: Bài toán lượng chất dư.

Nếu toán cho biết lượng hai chất phản ứng yêu cầu tính lượng chất mới sinh Trong số chất phản ứng có chất phản ứng hết, chất phản ứng hết dư Lượng chất sinh tính theo lượng chất phản ứng hết, phải tìm xem chất cho biết, chất phản ứng hết

* Các bước giải chung

- Tính số mol chất A, tính số mol chất B - Viết cân phương trình hóa học + Ví dụ phương trình A + B   C + D + Lập tỉ số

Số mol chất A (theo đề bài) Số mol chất B (theo đề bài) Số mol chất A (theo phương trình) Số mol chất B (theo phương trình) + So sánh tỉ số, tỉ số lớn chất dư, chất phản ứng hết Tính tốn (theo u cầu đề bài) theo chất phản ứng hết

* Một sớ thí dụ minh họa.

Thí dụ 1: Cho 1,6 g đồng (II) oxit tác dụng với 100 g dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%

a) Viết phương trình hóa học

b) Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch sau phản ứng kết thúc

(Áp dụng dạy luyện tập Tính chất hóa học oxit Bài tập trang sách giáo khoa Hoá học 9)

Cho hc sinh c k bi toỏn

Giáo viên yêu cầu học sinh tóm tắt toán( có gợi ý giáo viên) Cho Tớnh

1, 6( )

CuO

m  g C% ?

dd( 4) 100( )

m H SO  g

Giải a) Viết phương trình hóa học

CuO + H2SO4   CuSO4 + H2O

b) Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch sau phản ứng kết thúc 1,6

0, 02( ) 80

CuO

n   mol

2

20.100

20( ) 100

H SO

m   g

=>

20

0, 2( ) 98

H SO

n   mol

CuO + H2SO4   CuSO4 + H2O Theo phương trình (mol):

Theo đề (mol): 0,02 0,2

Lập tỉ số:

0,02 0,

1   nH SO2 4dư, CuO phản ứng hết

Phản ứng (mol): 0,02 0,02 0,02 Tính số mol CuSO4 dựa theo số mol CuO

Các chất có dung dịch sau phản ứng kết thúc gồm: CuSO4, H2SO4 dư

4 0,02.160 3, 2( )

CuSO

m   g

Khối lượng H2SO4 tham gia phản ứng: H SO2

m

= 98  0,02 = 1,96 (g) Khối lượng H2SO4 dư sau phản ứng: H SO d

m

= 20 – 1,96 = 18,04 (g) Nồng độ phần trăm chất dung dịch sau phản ứng

Nồng độ CuSO4 dung dịch:

4

3, 100%

%( ) 3,15%

101,6

C CuSO   

Nồng độ H2SO4 dư dung dịch:

 

2 (H SO )

18,04 100% C%

101,6  17,76%

Thí dụ 2: Trộn 30 ml dung dịch có chứa 2,22 g CaCl2 với 70 ml dung dịch có chứa 1,7 g AgNO3

a) Hãy cho biết tượng quan sát viết phương trình hóa học b) Tính khối lượng chất rắn sinh

c) Tính nồng độ mol chất cịn lại dung dịch sau phản ứng Cho thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể

Cho hc sinh c k bi toỏn

Giáo viên yêu cầu học sinh tóm tắt toán( có gợi ý giáo viên) Cho

dd( 2) 30 0, 03( )

V CaCl  ml l ; mCaCl2 2, 22( )g

dd( 3) 70 0,07( )

V AgNO  ml l ; mAgNO3 1,7( )g

Tính

Khối lượng chất rắn sinh

Nồng độ mol chất lại dung dịch sau phản ứng Hướng dẫn em dựa theo bước tiến hành nêu để giải

Giải a) Hiện tượng: xuất kết tủa màu trắng

CaCl2 + 2AgNO3   2AgCl + Ca(NO3)2

2

2, 22

0,02( ) 111

CaCl

n   mol

;

1,7

0,01( ) 170

AgNO

n   mol

CaCl2 + 2AgNO3   2AgCl + Ca(NO3)2 Theo phương trình (mol):

Theo đề (mol): 0,02 0,01

Lập tỉ số:

0,02 0,01

1   nCaCl2dư, AgNO3 phản ứng hết

Phản ứng (mol): 0,005 0,01 0,01 0,005 Tính số mol AgCl, Ca(NO3)2 dựa theo số mol AgNO3

b) Tính khối lượng chất rắn sinh Chất rắn sinh là: AgCl

mAgCl = 0,01.143,5=1,435(g)

c) Tính nồng độ mol chất cịn lại dung dịch sau phản ứng Các chất lại dung dịch sau phản ứng: CaCl2 dư, Ca(NO3)2

2

CaCl

n dư = 0,02- 0,005= 0,015(mol)

Thể tích dung dịch sau phản ứng: 30 ml + 70 ml = 100 ml = 0,1 lít

2

0,015

( ) 0,15

0,1

M

C CaCl   M

;

0, 005

( ) 0,05

0,1

M

C Ca NO   M

* Bài tập rèn luyện kĩ

1/ Cho 100ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào 100ml dung dịch H2SO4 0,8M Tính khối lượng kết tủa thu

2/ Dẫn từ từ 1,568 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch có hòa tan 6,4 g NaOH, sản phẩm muối Na2CO3

a) Chất lấy dư dư (lít gam)? b) Hãy xác định khối lượng muối thu sau phản ứng

Đáp án: a/ mNaOH dư =0,8 (g) b/ Khối lượng Na2CO3 thu 7,42 (g) 3/ Trộn 30 gam dung dịch BaCl2 20,8% với 20 gam dung dịch H2SO4 19,6%

a/ Tính khối lượng kết tủa thu

b/ Tính nồng độ % chất dung dịch sau phản ứng

Đáp án: a/ 6,99 (g) b/ C%HCl 5,09% ; C%(H2SO4 dư)  2,28% 4/Cho 150 ml dung dịch BaCl2 1M phản ứng với 100ml dung dịch AgNO3 2M

a) Nêu tượng quan sát viết phương trình phản ứng b) Tính khối lượng chất rắn sinh

c) Tính nồng độ mol chất lại dung dịch sau phản ứng Giả sử thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể

Đáp án: a/ Hiện tượng: Xuất kết tủa màu trắng.

b/ 28,7 (g) c/ C Ba NOM ( 2) 0, 4M ; C BaClM 2dư = 0,2M

5/ Cho 1,96 gam bột sắt vào 112 gam dung dịch CuSO4 nồng độ 10% a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy

b) Tính khối lượng đồng sinh

c) Chất thừa sau phản ứng thừa gam? Đáp án: b/ 2,24 (g) c/ Khối lượng CuSO4 dư 5,6 (g)

6/ Trộn 60 ml dung dịch có chứa 41,6 g BaCl2 với 140 ml dung dịch có chứa 17 g AgNO3

a) Hãy cho biết tượng quan sát viết phương trình hóa học b) Tính khối lượng chất rắn sinh

c) Tính nồng độ mol chất cịn lại dung dịch sau phản ứng Cho thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể

Đáp án: b/ 14,35 (g) c/ C BaClM 0,75M ; C Ba NOM ( 2) 0, 25M

Dạng 6: Bài toán hiệu suất (Hiệu suất H% 100%)

Cơng thức tính hiệu suất:

% tt .100%

lt m H

m



+ Trong đó: mttlà khối lượng thực tế (g). mltlà khối lượng lý thuyết (g)

- Gía trị lý thuyết: giá trị tính theo phương trình hóa học - Gía trị thực tế: giá trị tính theo hiệu suất

% tt .100%

lt m H

m



=> 100% %

lt tt

m

m  H

( Đây cách giúp học sinh ghi nhớ công thức này.)

* Khối lượng thực tế tính theo chất tham gia

.100% %

lt tt

m m

H



Thí dụ: Cho benzen tác dụng với brom tạo brombenzen.

a/ Viết phương trình hóa học ( có ghi rõ điều kiện phản ứng )

b/ Tính khối lượng benzen cần dùng để điều chế 15,7 gam brombenzen Biết hiệu suất phản ứng đạt 80%

Đáp án

6

15,7

0,1( )

157

C H Br

n   mol

C6H6 + Br2 o

Fe t

 

C6H5Br + HBr Mol :

Mol : x 0,1

x = 6

0,1.1 1

C H

n 

=0,1 (mol)

Khối lượng benzen theo lý thuyết: 0,1.78 = 7,8(g)

Do khối lượng thực tế tính theo chất tham gia Khối lượng benzen thực tế cần dùng là:

.100% 7,8.100%% 80% 9,75( )

lt tt

m

m g

H

  

* Bài tập rèn luyện kĩ

1/ Nung đá vơi có chứa 90% CaCO3 ( tạp chất Fe2O3, Al2O3, SiO2) với hiệu suất 90% thì thu đợc CaO? Đỏp ỏn:  0,91

2/ Để thu 5,6 vôi sống với hiệu suất phản ứng đạt 95% lượng CaCO3 cần dùng tấn? Đáp án: 10,53

3/ Cho 60 gam CH3COOH tác dụng với 100 gam CH3CH2OH thu 55 gam CH3COOCH2CH3

a/ Viết phương trình hóa học gọi tên sản phẩm phản ứng b/ Tính hiệu suất phản ứng

4/ Cho 22,4 lít khí etilen ( điều kiện tiêu chuẩn) tác dụng với nước có axit sunfuric làm xúc tác, thu 13,8 gam rượu etylic Hãy tính hiệu suất phản ứng cộng nước etilen.

Đáp án: 30% V- Hiệu đạt được:

Kết năm thực học kì lớp thử nghiệm (TN), lớp đối chứng (ĐC) Trường trung học sở Long Điền B sau:

Chất lượng môn áp dụng sáng kiến ( năm hoc 2014-2015)

Lớp Tổng số Giỏi Khá Trungbình Yếu Kém

9A1,3

(ĐC) 49 20,41% 46,93% 30,61% 2,05%

9A2

(TN) 24 20,83% 37,5% 41,67% 0

Cộng 73 20,55% 43,84% 34,25% 1,36%

Chất lượng môn áp dụng sáng kiến ( năm hoc 2015-2016)

Lớp Tổng số Giỏi Khá Trungbình Yếu Kém

9A1

(ĐC) 33 24,2% 60,6% 15,2% 0

9A2

(TN) 28 50% 35,7% 14,3% 0

Cộng 61 36,06% 49,18% 14,76% 0

Chất lượng kiểm tra tiết học kì lần áp dụng sáng kiến ( năm hoc 2016-2017)

Lớp Tổngsố Giỏi Khá

Trung

bình Yếu Kém

SL TL SL TL SL TL SL TL SL TL

9A1,2

(ĐC) 54

11,11

% 30 55,56% 15

27,77

%

5,56

% 0

9A3

(TN) 27 10 37,04% 33,33% 29,63% 0 0

Qua bảng thống kê, thấy chất lượng môn Hóa lớp thử nghiệm cao lớp đối chứng Kết kiểm tra tiết học kì lần lớp thử nghiệm cao lớp đối chứng

VI- Mức độ ảnh hưởng

VII- Kết luận

Trong dạy học có trình độ lực giáo viên làm chủ kiến thức, hiểu rõ nhu cầu khả học sinh để đưa tập phương pháp phù hợp với đối tượng Có việc hiểu kiến thức, vận dụng kiến thức học sinh đạt hiệu cao chất lượng giảng dạy nâng cao

Khi giải tốn hóa học, quan trọng giáo viên phải tạo cho học sinh hứng thú, để làm việc giáo viên phải tích cực đổi phương pháp dạy học

Tôi cam đoan nội dung báo cáo thật

Xác nhận đơn vị áp dụng sáng kiến Người viết sáng kiến

NGUYEÃN THANH PHONG

MỤC LỤC

I- I- Sơ lược lý lịch tác giả II- Tên sáng kiến

Rèn luyện kĩ giải số dạng tập Hóa học thường gặp

1

III- Lĩnh vực: mơn Hóa học.

IV- Mục đích yêu cầu sáng kiến

1 Thực trang ban đầu trước áp dụng sáng kiến. 2 Sự cần thiết phải áp dụng sáng kiến.

3 Nội dung sáng kiến. 3.1 Tiến trình thực 3.2 Thời gian thực 3.3 Biện pháp tổ chức

1 1 2 2

V- Hiệu đạt 19

VI- Mức độ ảnh hưởng 19, 20

VII- Kết luận 20

TÀI LIỆU THAM KHẢO

1/ Bồi dưỡng Hóa học Tác giả: Phạm Văn Hoan (chủ biên) 2/ Bồi dưỡng Hóa học trung học sở Tác giả: Phạm Anh Tuấn