+ Bước 1: Trên cơ sở nắm vững nội dung trọng tâm bài axit nitric ở lớp 11 và nghiên cứu kĩ những câu hỏi thi TSĐH liên quan đến bài tập axit nitric, tác giả đã lựa chọn, sưu tầm những bà[r]
(1)CỘNG HOÀ XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập - Tự - Hạnh phúc
-ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM
SƠ YẾU LÝ LỊCH
- Họ tên: Lê Đức Tùng
- Ngày, tháng, năm, sinh: 01 – 04 – 1986 - Năm vào ngành: 01 – 04 – 2009 - Chức vụ: Giáo viên
- Đơn vị công tác: Trường THPT Chương Mỹ B
- Hệ đào tạo: Chính qui
- Trình độ chun mơn: Cử nhân sư phạm Hoá Học
(2)- PHẦN I TỔNG QUAN
I Lí chọn đề tài:
- Hố học mơn khoa học trường THCS THPT Đây môn em trang bị kiến thức từ học lớp bậc THCS Tuy nhiên, môn thường xuyên sử dụng thi tốt nghiệp THPT ba mơn bắt buộc kì thi tuyển sinh vào ĐH, CĐ, THCN khối A, B
- Kể từ năm 2007, Bộ Giáo Dục Đào Tạo chuyển cấu trúc thi tuyển sinh đại học, cao đẳng mơn hố từ tự luận sang trắc nghiệm 100% Điều đồng nghĩa vịng 90 phút, học sinh phải thật bình tĩnh để lựa chọn phương án trả lời tối ưu thời gian ngắn nhất.Nắm bắt điều đó, giảng viên đại học, cao đẳng, chuyên gia nhà giáo có nhiều kinh nghiệm xuất nhiều sách tài liệu tham khảo phương pháp giải nhanh trắc nghiệm Một vài phương pháp phải kể đến là: bảo toàn khối lượng, bảo toàn electron, bảo toàn điện tích, phương pháp đường chéo, trung bình, đồ thị phương pháp hữu hiệu phương pháp qui đổi
- Với xu trắc nghiệm khách quan “ nhanh xác” hai yếu tố quan trọng làm kiểm tra kì thi Vì vậy, vận dụng phương pháp giải nhanh chưa đủ mà kĩ bấm máy tính góp phần vào việc giải nhanh tập trắc nghiệm Trong việc bấm máy tính thể “phương pháp giải” “ khả tư trừu tượng” học sinh làm Nếu có dịp quan sát học sinh làm khơng khỏi ngạc nhiên có học sinh bấm máy tính “nhanh chớp” có học sinh bấm máy “chậm rùa”
- Hơn nữa, thông qua đề thi đại học, cao đẳng nhận thấy đề thi có nhiều tập liên quan đến axit nitric Và để giải nhanh tập thường áp dụng phương pháp bảo toàn electron phương pháp qui đổi
- Qua năm giảng dạy trường THPT kết hợp với kiến thức tích luỹ được ngồi giảng đường đại học mạnh dạn đưa ý tưởng “ Rèn luyện kĩ năng bấm máy tính để giải nhanh tốn trắc nghiệm axit nitric”.
II Mục đích nghiên cứu
(3)- Đề xuất ý tưởng để giải nhanh tốn axit nitric máy tính, góp phần nâng cao chất lượng giảng dạy môn trường phổ thông hanh trang vững để em chuẩn bị bước vào kì thi TSĐH
- Bản thân có hội nghiên cứu, tìm hiểu vận dụng ý tưởng vào cơng tác giảng dạy thân sau
III Nhiệm vụ nghiên cứu
- Nghiên cứu nội dung “axit nitric lớp 11” Đồng thời tìm dạng tập điển hình thường gặp đề thi TSĐH
- Nghiên cứu phương pháp bảo toàn electron, phương pháp qui đổi vận dụng phương pháp để giải tập trắc nghiệm
- Tìm hướng giải nhanh tốn dựa vào kĩ bấm máy tính
IV Đối tượng nghiên cứu
- Tiến hành nghiên cứu đối tượng học sinh trường THPT Chương Mỹ B Hà Nội để kết luận ý tưởng, giả thuyết mà đề tài đưa cần bổ sung khơng V Phương pháp nghiên cứu
+ Bước 1: Trên sở nắm vững nội dung trọng tâm axit nitric lớp 11 và nghiên cứu kĩ câu hỏi thi TSĐH liên quan đến tập axit nitric, tác giả lựa chọn, sưu tầm tập trắc nghiệm giải nhanh phương pháp bảo toàn electron phương pháp qui đổi
+ Bước 2: Đưa ý tưởng để giải nhanh tập chọn bước 1 máy tính (Casio fx 500MS, … )
+ Bước 3: Tiến hành thực nghiệm sư phạm đối tượng học sinh. + Bước 4: Thu thập xử lý số liệu, rút kết luận.
VI Phạm vi thời gian nghiên cứu đề tài.
- Do điều kiện thời gian hạn chế sáng kiến kinh nghiệm nên đề tài nghiện cứu phạm vi hẹp (thực nghiệm trường THPT nơi tác giả công tác) nghên cứu tập nhỏ có khả giải nhanh máy tính
- Phạm vi áp dụng:
+ Kim loại, hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 hỗn hợp HNO3 H2SO4 đặc
+ Bài toán kim loại, oxit tác dụng với axit HNO3
(4)PHẦN II:
NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM
I Tình hình thực tế trước thực đề tài.
- Qua năm giảng dạy trường phổ thông nhiều năm gia sư ngồi ghế giảng đường đại học, nhận thấy nhiều học sinh loay hoay viết nhiều phương trình phản ứng cho hỗn hợp kim loại oxit kim loại tác dụng với axit HNO3 Điều đó, nhiều thời gian làm không làm
kết
- Vì vậy, sử dụng phương pháp qui đổi bào toàn electron công cụ tối ưu để giải toán dạng
- Một đối tượng học sinh khác hay gặp lạm dụng máy tính (cái bấm bấm q chi li), tốn thời gian làm
- Vì vậy, ý tưởng quan trọng, giúp học sinh định hướng cách giải nhanh tốn máy tính thay em phải viết nhiều nháp, điều hồn tồn khơng hợp lý thi trắc nghiệm
- Từ thực tế trên, tác giả xin trình bày giải pháp, ý tưởng để giải nhanh toán axit nitric máy tính
II Biện pháp thực đề tài. II.1 Những kiến thức cần trang bị
- Xác định đầy đủ chất khử, chất oxi hố - Viết q trình khử q trình oxi hố - Áp dụng định luật bảo tồn electron
- Xử lí kiện tốn: số mol, thể tích khí, khối lượng…
Các kiến thức phản ứng oxi hoá khử học sinh trang bị lớp 10 Trong khuôn khổ đề tài, xin đề cập tới bước để giải nhanh toán axit nitric máy tính đề thi TSĐH
II.2 Những điểm cần lưu ý.
II.2.1 Phương pháp bảo toàn electron.
- Chỉ áp dụng cho toán xảy phản ứng oxi hoá khử - Xác định viết đầy đủ q trình khử, q trình oxi hố
(5)II.2.2 Pháp pháp qui đổi - Phạm vi áp dụng:
+ Kim loại, oxit kim loại tác dụng với dung dịch HNO3
+ Kim loại hợp chất kim loại với lưu huỳnh tác dụng với HNO3
- Hướng qui đổi: Một tốn có nhiều hướng qui đổi khác nhau: + Qui đổi hỗn hợp nhiều chất hai hay chất
Ví dụ: Hỗn hợp: Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4
+ Qui đổi hỗn hợp nhiều chất nguyên tử tương ứng:
Ví dụ: Hỗn hợp: Fe, FeS, FeS2, Cu, CuS, CuS2, Cu2S, S Fu, Cu, S
+ Bằng kinh nghiệm mình, tác giả nhận thấy hướng qui đổi nguyên tử tương ứng đơn giản dễ hiểu Vì vậy, ví dụ tác giả trình bày hướng qui đổi
- Khi áp dụng phương pháp qui đổi, cần phải tuân thủ nguyên tắc: + Bảo toàn nguyên tố
+ Bảo tồn số oxi hố
+ Số electron nhường, nhận không thay đổi II.3 Một số cơng thức áp dụng cần nhớ:
II.3.1 Tính khối lượng muối
- Phạm vi áp dụng:
+ kim loại tác dụng với HNO3 H2SO4 đặc
2 2
3.nNO nNO 8nN O 10nN 8nNH NO
+ Với HNO3: nNO3 tạo muối = ne nhận =
mmuối = mkim loại + mgốc axit
(1.1) Fe, FeO
Fe, Fe2O3
Fe2O3, FeO
FeO
2 2
62 (3. nNO nNO 8nN O 10nN ) 80 nNH NO m
(6)+ Với hỗn hợp H2SO4 đặc HNO3: (thường không tạo muối amoni)
Tuy nhiên, tập ta thường gặp phản ứng tạo muối sunfat Dạng ta cần:
+ NO3- phản ứng hết
+ Khối lượng muối khối lượng kim loại SO4 2-II.3.2 Tính số mol HNO3 phản ứng.
(2)
2 2
3.nNO nNO 8nN O 10nN 8nNH NO
Với nNO3 tạo muối kim loại = ne nhận = = n.nKL
(với n hoá trị KL)
2 2 2
NO NO N O N NH NO
n n n n n
nNO3 tạo khí muối amoni =
Thì (2) trở thành:
(2.1)
Từ số mol axit phản ứng ta tính C%, CM, thể tích khối lượng dung dịch
2 2
62 (3. nNO nNO 8nN O 10nN 8nNH NO ) 96 nSO m
muối = mkim loại + (1.3)
naxit nitric phản ứng = ntạo muối + ntạo khí muối amoni
(7)III Những tập minh hoạ
DẠNG 1: PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON
Bài 1: ĐH 2008 KB: Thể tích dung dịch HNO3 1M lỗng cần dùng để hoà tan
hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe; 0,15 mol Cu (Biết phản ứng tạo chất khử NO):
A 0,8 lit B 1,0 lit C 1,2 lit D 0,6 lit Lời giải:
Ý tưởng
- Dựa vào ĐLBT electron tính nNO
- Dựa vào (2.1) tính naxit nitric phản ứng = 4nNO Vdd axit phản ứng
- Vì thể tích dung dịch HNO3 cần dùng nên Fe đạt đến hố trị II
Gợi ý
2 0,15 0,15
3
Vdd HNO3 phản ứng = 0,8 (lit)
Bài 2: Hoà tan m gam Fe3O4 vào dung dịch HNO3 lỗng dư thu khí NO
Nếu đem khí NO trộn với O2 vừa đủ để hấp thụ hoàn toàn nước
dung dịch HNO3 Biết thể tích oxi phản ứng 0,336 lit (đktc) Giá trị m là:
A 34,8g B. 13,92g C 23,2g D 20,88g
Lời giải:
Ý tưởng
- Chỉ có Fe O thay đổi số oxi hố, N khơng thay đổi số oxi hoá
- nFe O3 nO2Dựa vào ĐLBT electron tính số mol Fe3O4 (1.= 4.)
- nO2Tính m = 232
Gợi ý
0,336
232 13,92( )
22,
m g
Bài 3: Cho hỗn hợp gồm kim loại có hố trị không đổi: Mg, Ni, Zn, Al chia làm phần nhau:
(8)- Phần 2: Hồ tan hết dung dịch HNO3 lỗng dư thu V lit khí
khơng màu hố nâu ngồi khơng khí (các thể tích đo đkc)
Giá trị V là:
A 2,24 lit B 3,36 lit C 4,48 lit D 5,6 lit Lời giải:
Ý tưởng
- Vì kim loại có hố trị khơng đổi nên số mol electron nhường 2
thí nghiệm giống số mol electron nhận thí nghiệm - Khí khơng màu, hố nâu ngồi khơng khí NO.
- 2nH2 3 nNO 2VH2 3 VNOTừ ta có: hay
Phép tính
2
3,36 2, 24( )
3 lit VNO = V =
Bài 4: Chia m gam hỗn hợp X gồm Fe, Al thành phần nhau:
- Phần 1: Hoà tan hoàn toàn dung dịch HCl dư thu 7,28 lit H2
- Phần 2: Hoà tan hết dung dịch HNO3 dư thu 5,6 lit NO
Các thể tích khí đo đktc Khối lượng Fe, Al X là:
A 5,6g 4,05g B 16,8g 8,1g
C 5,6g 5,4g D 11,2g 8,1g Lời giải:
Ý tưởng
- Áp dụng ĐLBT electron tìm số mol Al(x mol); Fe (y mol) ½ X
- Tác dụng với HCl Fe đạt s.o.x.h +2 cịn tác dụng với HNO3 dư Fe đạt
s.o.x.h +3
+ P1: 2.Fe + Al = H2
+ P2: Fe +3 Al = NO Fe + Al = NO ( Viết tắt số mol) - mFe = 56x; mAl = 2.27y
Phép tính
2x + 3y = 7,28/22,4 x = 0,1 mol x + y = 5,6/22,4 y = 0,15 mol
(9)Bài 5: Hoà tan a gam Al dung dịch HNO3 lỗng thấy 4,48 lit hỗn hợp
khí NO, N2O, N2 có tỉ lệ mol 1:2:2 Giá trị a là:
A 14,04g B 70,2g C.35,1g D Đáp số khác
Lời giải:
Ý tưởng
- Tính số mol khí.
- Áp dụng ĐLBT electron tính nAl mAl = a.
Phép tính
1 4, 48
0, 04
5 22, 4 - mol (NO) = ; mol(N
2O) = mol (N2) = (0,2 – 0,04)/2 = 0,08 0,04 10 0,08 0,08
27 14,04( )
3 g
- mAl = a =
Bài 6: Lấy 9,94g hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu cho tan lượng dư dung dịch HNO3
loãng thấy 3,584 lit khí NO (đktc) Khối lượng muối khan tạo thành:
A 39,7g B 29,7g C 39,3g D 40,18g
Lời giải:
Ý tưởng
- Áp dụng cơng thức (1.2) tính khối lượng muối khan. Phép tính
mmuối nitrat = 9,94 + 62 3,584/22,4 = 39,7(g)
Bài 7: Cho kim loại Al, Fe, Cu tan hết lit dung dịch HNO3 thu 1,792 lit
(đktc) hỗn hợp khí gồm NO N2O có tỉ khối so với He 9,25 Nồng độ CM của
dung dịch HNO3 ban đầu (Biết He = 4)
A 0,28M B.1,4M C 1,7M D 1,2M
Lời giải:
Ý tưởng
hh
M - Từ ta nhẩm mol (NO) = mol (N2O)
- Áp dụng công thức (2.1) tính mol (HNO3 phản ứng) CM (HNO3).
Phép tính
1 1,792
0, 04
(10)4 0,04 10 0,04
0, 28( )
M
C M
-
Bài 8: ĐH 2007 KA: Hoà tan hoàn toàn 12g hỗn hợp Fe Cu ( tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO3 thu V lit hỗn hợp khí X gồm NO NO2 dung dịch Y (chỉ chứa
muối axit dư) Tỉ khối X so với H2 19 Giá trị V là:
A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 5,6
Lời giải:
Ý tưởng
- Tính mol(Fe) mol(Cu)
hh
M - Từ ta nhẩm mol (NO) = mol (NO2) = a mol
- Áp dụng ĐLBT electron tính Vhh khí = 22,4 a
Phép tính
-12
(2 3) 64 56
22, 5, 6( )
4 lit
Vhh khí
Bài 9: ĐH Y Dược HN 2000 Hoà tan 4,431g hỗn hợp Al Mg dung dịch HNO3 loãng thu dung dịch X (không chứa muối amoni) 1,568 lit (đktc) hỗn
hợp khí khơng màu có khối lượng 2,59g có khí hố nâu khơng khí Số mol HNO3 phản ứng là:
A 0,51 B 0,455 C 0,55 D 0,49
Lời giải:
Ý tưởng
- khí khơng màu hố nâu ngồi khơng khí khí NO
hh
M - Từ khí suy khí khơng màu lại N2O mol (NO) = mol (N2O).
- Tính số mol khí (a mol)
nN O2 - Từ (2.1) tính số mol HNO3 phản ứng = nNO + 10 = 14 a
Phép tính
2,59 22, 37 1,568
hh
M
- mol (NO) = mol (N2O) 1,568
(4 10) 0, 49( )
2 22, mol
- mol (HNO
(11)Bài 10: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm kim loại dung dịch HNO3 thu
được 1,12 lit hỗn hợp khí X (đkc) gồm NO2 NO Tỉ khối X so với H2
18,2 Thể tích dung dịch HNO3 37,8% (d = 1,242g/ml) cần dùng là
A 20,18 ml B 11,12 ml C 21,47 ml D 36,7 ml Lời giải:
Ý tưởng
- Giải hệ phương trình tìm mol khí (NO: x mol; NO2: y mol)
- Áp dụng cơng thức (2.1) tính mol HNO3 phản ứng
- Tính thể tích dung dịch HNO3 phản ứng
Phép tính
x + y = 1,12/22,4 x = 0,03
30x + 46y = 18,2 0,05 y = 0,02
(4 0,03 0,02) 63 37,8%
21, 47( )
1, 242 ml
- Vdd axit phản ứng
Bài 11: Hoà tan 15,2g hỗn hợp A gồm Fe Cu vào 500ml dung dịch HNO3 loãng dư
thu 2,24 lit khí NO (00C at) Để trung hồ axit dư phải dùng vừa đủ 80g
dung dịch NaOH 20% Nồng độ mol/l ban đầu dung dịch HNO3 ban đầu là:
A 3,6M B 1,8M C 2,4M D Đáp số khác
Lời giải:
Ý tưởng
- Tính mol khí NO theo công thức PV/RT
- Áp dụng công thức (2.1) tính mol HNO3 phản ứng với kim loại
- Tính mol HNO3 dư = nNaOH tính mol HNO3 ban đầu CM
Phép tính
2, 24 80 20%
0,082 273 40
2, 4( )
0,5 M
CM dd axit nitric =
Bài 12: ĐH 2009KA: Cho 3,024g kim loại M tan hết dung dịch HNO3
lỗng thu 940,8 ml khí NxOy (đktc, sản phẩm khử nhất) có tỉ khối so với H2
là 22 Khí NxOy kim loại M là:
(12)Lời giải:
Ý tưởng
- Từ Mkhí khí N2O
1 n 3 - ĐLBT electron tìm MKL = f(n) với n hố trị kim loại ( )
- Xác định kim loại
Phép tính
-3,024 0,9408
22,
KL
M n
n
Chọn n = MKL = 27 (Al)
Bài 13: Hoà tan hoàn toàn 2,6g kim loại X dung dịch HNO3 loãng, lạnh thu
dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng thấy 224 cm3 khí
(đkc) Kim loại X là:
A Mg B Al C Zn D Fe
Lời giải:
Ý tưởng
nNH NO4 nNH3 - Dung dịch sau phản ứng tác dụng với NaOH có khí nên sản
phẩm khử phải có muối NH4NO3
1 n 3 - ĐLBT (e) tìm mol R = f(n) với n hố trị kim loại ( ).
- Tìm MKL = f(n) Chọn n thích hợp xác định R.
Phép tính
-2,6
32,5 0, 224
8
22,
KL
M n
n
Chọn n = MKL = 65 (Zn)
Bài 14: Hoà tan 15,6g hỗn hợp kim loại R có hố trị khơng đổi vào dung dịch HNO3
loãng dư Khi phản ứng kết thúc thu 896ml khí N2 Thêm vào dung dịch thu
được lượng dung dịch NaOH nóng dư 224ml chất khí (Các thể tích khí đo đktc) Kim loại R là:
A. Zn B Cu C Al D Mg
Lời giải:
(13) nNH NO4 nNH3 - Dung dịch sau phản ứng tác dụng với NaOH có khí nên sản
phẩm khử phải có muối NH4NO3
1 n 3 - ĐLBT electron tìm mol R = f(n) với n hố trị kim loại ( ).
- Tìm MKL = f(n) Chọn n thích hợp xác định R.
Phép tính
15,6
32,5 0,896 0, 224
10
22, 22,
KL
M n
n
Chọn n = MKL = 65 (Zn)
Bài 15: Hoà tan 4,95g hỗn hợp X gồm Fe Kim loại R có hố trị khơng đổi trong dung dịch HCl dư thu 4,032 lit H2 Mặt khác, hoà tan 4,95g hỗn hợp
trong dung dịch HNO3 dư thu 0,336 lit NO 1,008 lit N2O Tìm kim loại R và
% X:(Các thể tích khí đo đktc).
A Mg 43,64% B Zn 59,09%
C Cr 49,09% D. Al 49,09%
Lời giải:
Ý tưởng
1 n - Gọi Fe (x mol) R (y mol); hoá trị R n ()
- ĐLBT electron Giải hệ phương trình tìm x ny
- Từ khối lượng hỗn hợp khối lượng Fe mR MR = f(n).
- Chọn n thích hợp xác định R
Phép tính
2x + ny = 4,032/ 22,4 x = 0,045 3x + ny = 0,336/22,4 + 1,008/22,4 ny = 0,27
-4,95 0,045 56 0, 27
KL
M n
n
Chọn n = MKL = 27 (Al)
Bài 16: Cho 3,6g Mg tan hết dung dịch HNO3 loãng dư sinh 2,24 lit khí X
(sản phẩm khử đktc), Khí X là:
A N2O B NO2 C N2 D NO
Lời giải:
(14)- Giả sử mol X trao đổi n mol electron
- Áp dụng ĐLBT electron tìm n chọn khí X
Phép tính
3,6
24 3 2, 24 22,
n
X khí NO
Bài 17: ĐH 2009 KA: Hoà tan 12,42g Al dung dịch HNO3 loãng dư dung
dịch X 1,344 lit (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2O N2, tỉ khối Y so với H2 18
Cô cạn dung dịch X thu gam muối khan:
A. 106,38g B 34,08g C 97,98g D 38,34g
Lời giải:
Ý tưởng
hh
M - Dựa vào nhẩm nhanh số mol khí
- Chứng minh: e nhường > e nhận tạo khí phản ứng tạo muối amoni.
3
( )
Al NO NH NO
m m - m
muối khan =
Phép tính
- ne nhường = 12,42/27 = 1,38 > (10 + 8) 1,344/(2 22,4) = 0,54
12, 42 1,38 0,54
(27 62 3) (18 62) 106,38( )
27 g
- mmuối khan thu =
Bài 18: Hoà tan hoàn toàn 8,4g Mg vào lit dung dịch HNO3 vừa đủ Sau phản ứng
thu 0,672 lit khí N2 (đktc) dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 55,8g
muối khan Nồng độ mol/l dung dịch HNO3 dùng:
A 0,76M B. 0,86M C 0,96M D 1,06M
Lời giải:
Ý tưởng
- So sánh khối lượng muối Mg(NO3)2 khối lượng muối khan thu được, CMR
phản ứng có tạo muối NH4NO3
- Tính số mol NH4NO3
- mol HNO3 phản ứng = tạo muối kim loại + tạo khí N2 + tạo muối NH4NO3
(15)-8,
(24 62) 51,8( ) 55,8( )
24 g g Khối lượng Mg(NO3)2 =
tạo muối NH4NO3
-8, 0,672 55,8 51,8
2 2
24 22, 80 0,86( )
1 M
CM HNO3 phản ứng =
Bài 19: ĐH 2010 KB: Nung 2,23g hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn oxi sau thời gian thu 2,71g hỗn hợp Y Hoà tan hết Y vào dung dịch HNO3 dư
0,672 lit khí NO đkc (sản phẩm khử nhất) Số mol HNO3 phản ứng:
A 0,12 B 0,14 C 0,16 D 0,18
Lời giải:
Ý tưởng
- Áp dụng ĐLBTKL tính khối lượng O số mol O (a mol) - Trong toán này, kim loại, O, N thay đổi số o.x.h
- Áp dụng ĐLBT electron tìm số mol electron nhường (chính số mol HNO3 tạo
muối)
- Số mol HNO3 phản ứng = tạo muối + tạo khí
Phép tính
2, 71 2, 23 0,672
2
16 22,
0,672 0,18( )
22, mol
Số mol HNO3 phản ứng = []
DẠNG 2: PHƯƠNG PHÁP QUI ĐỔI
Bài 1: ĐH KB 2007: Nung m gam bột Fe ngồi khơng khí thu 3g hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 dư thu 0,56 lit khí NO
sản phẩm khử (đkc) Giá trị m là:
A 2,22 B 2,52 C 2,32 D 2,62
Lời giải:
Ý tưởng
- Qui đổi 3g hỗn hợp X thành 3g hỗn hợp Fe (x mol) O (y mol)
(16)- Phép tính
56x + 16y = x = 0,045
3x – 2y = 0,56/22,4 y = 0,03 - mFe = 56x = 56 0,045 = 2,52g
Bài 2: Đốt cháy 5,6g bột Fe bình đựng O2 thu 7,36g hỗn hợp X gồm chất
rắn Hoà tan hỗn hợp X dung dịch HNO3 thu V ml (đktc) hỗn hợp khí Y
gồm NO NO2 Tỉ khối Y so với H2 19 Thể tích V là:
A 672 B 336 C 448 D 896
Lời giải:
Ý tưởng
hh
M - Dựa vào nhẩm nhanh tỉ lệ số mol khí (Trường hợp số mol 2
khí nhau) nhỗn hợp = 2nNO
- Qui đổi 7,36g hỗn hợp X thành Fe (x mol) O (y mol)
- BTKL tính khối lượng O từ tính số mol Fe O
- Áp dụng ĐLBT electron (3.Fe – 2.O = 3.NO + 1.NO2) tính số mol NO và
NO2 thể tích hỗn hợp hỗn hợp
Phép tính
5, 7,36 5,6
3
56 16
2 22, 0,896( ) 896( )
3 lit ml
Vhh khí =
Bài 3: Để 6,72g Fe khơng khí thu m gam hỗn hợp X gồm chất rắn Để hoà tan X cần dùng vừa hết 255ml dung dịch HNO3 2M thu V lit khí NO2 (sản
phẩm khử đkc) Giá trị m V là:
A 8,4 3,360 B 10,08 3,360
C 8,4 5,712 D 10,08 5,712
Lời giải:
Ý tưởng
- Áp dụng cơng thức (2.1) tính số mol NO2 thể tích NO2 - Áp dụng ĐLBT electron (3.Fe – 2.O = NO2) số mol O (a mol) - m = 6,72 + 16.a
(17)
-6,72
22, (2 0, 255 ) 3,36( )
56 lit
VNO =
-6,72
3 0,15
56
6,72 16 10,08( )
2
m g
Bài 4: ĐH 2008KA: Cho 11,36g hỗn hợp X gồm: Fe; FeO; Fe2O3 Fe3O4 phản ứng
hết với dung dịch HNO3 loãng dư 1,344 lit khí NO (đkc) dung dịch Y Khối
lượng muối khan thu cô cạn dung dịch Y là:
A 49,09g B 35,50g C. 38,72g D 34,36g
Lời giải:
Ý tưởng
- Qui đổi X thành 11,36g hỗn hợp Fe (x mol) O (y mol)
- ĐLBT electron (3.Fe – 2.O = 3.NO) kết hợp với mhỗn hợp X giải hệ tìm x, y
- Khối lượng muối Fe(NO3)3 = 242x
Phép tính
- 56x + 16y = 11,36 x = 0,16
3x – 2y = 1,344/22,4 y = 0,1
- Khối lượng Fe(NO3)3 = 242 0,16 = 38,72(g)
Bài 5: Hoà tan hết m gam hỗn hợp Fe; FeO; Fe3O4 dung dịch HNO3 đặc nóng dư
được 448ml khí NO2 (đkc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng 14,52g muối Giá trị
của m:
A 3,36 B. 4,64 C 4,28 D 4,80
Lời giải:
Ý tưởng
- Là toán ngược so với 4.
- Qui đổi hỗn hợp Fe (x mol) O (y mol) Với mol Fe(NO3)3 = mol Fe=x
- Dựa vào khối lượng muối tìm x
2
3
Fe NO
- Dựa vào ĐLBT electron (3.Fe – 2.O = NO2) y =
- m = 56x + 16y
(18)14,52 0, 448
14,52 242 22,
56 16 4,64( )
242
m g
Bài 6: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 tác dụng với 200ml dung dịch HNO3
3,2M Sau phản ứng 2,24 lit khí NO (đkc) cịn lại 1,46g kim loại
không tan Giá trị m:
A 17,04 B 19,20 C 18,50 D 20,50
Lời giải:
Ý tưởng
- Qui đổi X thành Fe (x mol) O (y mol) - Vì kim loại dư nên Fe đạt Fe+2.
- Áp dụng cơng thức (2) tìm số mol HNO3 tạo muối số mol Fe (x mol)
2
Fe NO
- ĐLBT electron (2.Fe – 2.O = 3.NO) số mol O = y = - Tìm m = 1,46 + 56x + 16y
Phép tính
2, 24 2, 24 2, 24
0, 3, 0, 3,
22, 22, 22,
1, 46 56 16 18,5( )
2
m g
-
Bài 7: Cho 5,584g hỗn hợp Fe Fe3O4 tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch HNO3
lỗng Sau phản ứng hồn tồn thu 0,3136 lit khí NO dung dịch X Nồng độ dung dịch HNO3 phản ứng là:
A. 0,472M B 0,152M C 3,040M D 0,304M
Lời giải:
Ý tưởng
- Qui đổi hỗn hợp thành 5,584g Fe(x mol) O (y mol)
- ĐLBT electron (3.Fe – 2.O = 3.NO) kết hợp với mhỗn hợp tìm x, y - Áp dụng cơng thức (2) tìm số mol HNO3 phản ứng CM
Phép tính
56x + 16y = 5,584 x = 0,074
(19)0,3136 0,074
22, 0, 472( ) 0,5
M
C M
-
Bài 8: ĐH 2009KB:Cho 61,2g hỗn hợp Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3
lỗng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 lit khí NO (đktc), dung dịch Y cịn lại 2,4g kim loại Cơ cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan Giá trị m:
A 151,5g B 97,5g C 137,1g D 108,9g
Lời giải:
Ý tưởng
- Qui đổi hỗn hợp thành Cu (x mol); Fe (y mol) O (4y/3 mol) số mol
Fe3O4 y/3
- Vì kim loại Cu dư nên Fe đạt đến Fe+2
- ĐLBT electron (2.Cu + 2.Fe – 2.O = 3.NO) kết hợp với khối lượng hỗn hợp, giải hệ tìm x, y
3
( ) ( )
Cu NO Fe NO
m m
- mmuối khan = = 188x + 180y
Phép tính
- 64x + 232y/3 = 61,2 – 2,4 x = 0,375
2x + 2y – 8y/3 = 30,15 y = 0,45 - mmuối khan = 188x + 180y = 188 0,375 + 180 0,45 = 151,5(g)
Bài 9: Cho 13,92g hỗn hợp Cu oxit sắt tác dụng với dung dịch HNO3 loãng
được 2,688 lit khí NO (đkc) 42,72g muối khan Công thức oxit sắt: A. FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D không xác định Lời giải:
Ý tưởng
- Qui đổi hỗn hợp thành Cu (a mol); Fe (b mol); O (c mol)
- Áp dụng ĐLBT electron (2.Cu + 3.Fe – 2.O = 3.NO) kết hợp với khối lượng hỗn hợp khối lượng muối, giải hệ phương tình tìm a, b, c
- Gọi CTTQ oxit FexOy, tìm tỉ lệ x : y = b : c Công thức oxit sắt.
Phép tính
- 64a + 56b + 16c = 13,92 a = 0,15
(20)188a + 242b = 42,72 c = 0,06 - Vì b : c = 0,06 : 0,06 = : nên oxit FeO (Đáp án A)
Bài 10: Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO; CuO Fe3O4 có số mol tác
dụng hồn tồn với lượng vừa đủ 250ml dung dịch HNO3 dung dịch Y 3,136
lit hỗn hợp NO2; NO (đktc), tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 20,143 Giá trị m
và nồng độ mol/l dung dịch HNO3 phản ứng là:
A. 46,08g 7,28M B 23,04g 7,28M C 23,04g 2,10M D 46,08g 2,10M Lời giải:
Ý tưởng
- Gọi số mol oxit x Qui đổi hỗn hợp thành Fe (4x); Cu (x); O (6x) - Giải hệ phương trình tìm số mol NO2 NO
- ĐLBT electron (3.Fe + 2.Cu – 2.O = 3.NO + NO2), giải phương trình tìm x - m = (72 + 80 + 232)x = 384x
- mol HNO3 phản ứng = tạo muối + tạo khí = (12x + 2x) +
0,14 CM
Phép tính
- a + b = 3,136/22,4 a = 0,09
46a + 30b = 20,133 3,136/22,4 b = 0,05
- 12x + 2x – 12x = 0,05 + 0,09 x = 0,12 - m = (72 + 80 + 232)x = 384 0,12 = 46,08(g)
-14 0,14 14 0,12 0,14
7, 28( )
0, 25 0, 25
x
M
Nồng độ mol HNO3 phản ứng =
Bài 11: Hoà tan hoàn toàn 30,4g hỗn hợp rắn X gồm Cu, CuS, Cu2S S dung
dịch HNO3 20,16 lit khí NO (đkc)và dung dịch Y Thêm Ba(OH)2
dư vào dung dịch Y thu gam kết tủa:
A 81,55g B 29,40g C. 110,95g D 115,85g
Lời giải:
Ý tưởng
- Qui đổi hỗn hợp thành Cu (x mol); S (y mol)
- ĐLBT electron (2.Cu + 6.S = 3.NO) khối lượng hỗn hợp, giải hệ tìm x, y
2
( ) 98 233
Cu OH BaSO
m m x y
(21) Phép tính
- 2x + 6y = 20,16/22,4 x = 0,3
64x + 32y = 30,4 y = 0,35
- mkết tủa = 98 0,3 + 233 0,35 = 110,95(g).
Bài 12: Hỗn hợp X gồm Zn; ZnS; S Hoà tan 17,8g hỗn hợp X HNO3 nóng dư
thu V lit khí NO2 (đkc) dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch Ba(OH)2
dư vào dung dịch Y thu kết tủa nặng 34,95g Giá trị V:
A 8,96 B 20,16 C 22,40 D. 29,12
Lời giải:
Ý tưởng
- Dạng toán ngược so với 11
nS nBaSO4 - Vì Zn(OH)2 lưỡng tính nên kết tủa BaSO4 mS
- Từ mhh mZn nZn ÁD ĐLBT electron (2.Zn + 6.S = NO2)
2
NO
n
2
NO
V tìm
Phép tính
2
34,95
17,8 32 34,95
233
22, (2 ) 29,12( )
65 233
NO
V lit
Bài 13: Cho luồng khí H2 qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau thời
gian thu 13,92g hỗn hợp X gồm chất Hoà tan hết X dung dịch HNO3 đặc
nóng, dư 5,824 lit NO2 (đkc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m:
A. 16 B 32 C 48 D 64
Lời giải:
Ý tưởng
- Qui đổi hỗn hợp X thành 13,92g Fe (x mol) O (y mol) Số mol Fe2O3 ban
đầu x/2
- Áp dụng ĐLBT electron (3.Fe – 2.O = 1.NO2) kết hợp với khối lượng hỗn hợp X,
giải hệ phương trình tìm x, y
- m = 160x/2 = 80x Phép tính
(22)3x – 2y = 5,824/22,4 y = 0,27
- m = 80 0,2 = 16(g)
Bài 14: Cho 0,15 mol CuFeS2 0,09 mol Cu2FeS2 tác dụng với dung dịch HNO3 dư
thu dung dịch X hỗn hợp khí Y gồm NO NO2 Thêm BaCl2 dư vào dung
dịch X thu m gam kết tủa Mặt khác, thêm dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung
dịch X, lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng khơng đổi thu a gam chất rắn Giá trị m a:
A. 111,84g 157,44g B 112,84g 157,44g C 111,84g 167,44g D 112,84g 167,44g Lời giải:
Ý tưởng
- Qui đổi hỗn hợp ban đầu Cu, Fe, S Tính số mol Cu, Fe, S
4
BaSO S
n n - Thêm dung dịch BaCl
2 dư vào X kết tủa BaSO4 với mkết tủa = 233nS.
Thêm dung dịch Ba(OH)2 dư vào X kết tủa BaSO4, Cu(OH)2, Fe(OH)3
Nung kết tủa thu chất rắn BaSO4; CuO; Fe2O3
a = 233nS + 80nCu + 80nFe = m + 80nCu + 80nFe
Phép tính
4 (0,15 0,09 2) 233 111,84( ) BaSO
m m g -
2
4
0,15 0,09
111,84 (0,15 0,09) 80 160 157, 44( )
BaSO CuO Fe O
a m m m g
-
Bài 15: ĐH Dược HN 2001: Hỗn hợp X gồm FeS2 MS có số mol nhau, M
kim loại có hố trị khơng đổi Cho 6,51g X tác dụng hồn tồn với lượng dư dung dịch HNO3 đun nóng thu dung dịch A1 13,216 lit hỗn hợp khí A2 (đkc) có khối
lượng 26,34g gồm NO2 NO Thêm lượng BaCl2 dư vào dung dịch A1 thấy tạo
thành m1 gam kết tủa trắng dung dịch dư axit Kim loại M giá trị m1 là: A Cu 20,97g B Zn 23,3g
(23) Ý tưởng
- Gọi số mol chất X x mol
- Qui đổi X thành 6,51g hỗn hợp Fe (x mol);M (x mol); S (3x mol) - Giải hệ phương trình tính số mol NO2 (a mol); NO (b mol)
- Áp dụng ĐLBT electron (3.Fe + 2.M + 6.S = 3.NO + 1.NO2) kết hợp với khối
lượng X tìm M
-Kết tủa trắng BaSO4 với:
4
BaSO S
n n mBaSO4 m1 233 3 x699x= 3x
Phép tính
- a + b = 13,216/22,4 = 0,59 a = 0,54 46a + 30b = 26,34 b = 0,05 - 56x + 96x + Mx = 6,51
3x + 18x + 2x = 0,05 + 0,54 = 0,69
M = 65 (Zn) m1 = 6990,03 = 20,97(g)
DẠNG 3: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HỖN HỢP HNO3 VÀ H2SO4
Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 19,2g kim loại M hỗn hợp dung dịch HNO3 H2SO4
đặc nóng thu 11,2 lit khí X gồm NO2 SO2 có tỉ khối so với metan 3,1 Kim
loại M là:
A Mg B Al C Fe D. Cu
Lời giải:
Ý tưởng
- Giải hệ phương trình tìm số mol NO2 (a mol) SO2 (b mol)
1 n 3- ĐLBT electron (n.M = 1.NO2 + 2.SO2) M = f(n) với n ) - Xác định M.
Phép tính
- a + b = 0,5 a = 0,4
(24)19, 32 0, n
n
- M = Chọn n = M = 64 (Cu)
Bài 2: Hoà tan 0,1 mol Cu vào 120ml dung dịch X gồm HNO3 1M H2SO4 0,5M
Sau phản ứng kết thúc thu V lit khí NO Giá trị V:
A. 1,344 lit B 1,49 lit C 0,672 lit D 1,12 lit
Lời giải:
Ý tưởng
- nH nNO3 Tính nhanh n Cu; ;
- Viết PT ion thu gọn xác định chất (Cu; H+; NO
3-) phản ứng hết - Tính VNO
Phép tính
- nH nNO3 n
Cu = 0,1; = 0,24; = 0,12 - 3Cu + 8H+ + 2NO
3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
-3
3
NO
Cu nH n
n
Từ PT ta có H+ phản ứng hết
-1
22, 0, 24 1,344( )
4 lit
VNO =
Bài 3: Dung dịch A chứa ion H+; NO
3-; SO42- Đem hoà tan 6,28g hỗn hợp B
gồm kim loại có hố trị I, II, III vào dung dịch A thu dung dịch D 2,688 lit khí X gồm NO2 SO2 Cơ cạn dung dịch D m gam muối khan, biết
rằng khí X có tỉ khối so với H2 27,5 Giá trị m là:
A 15,76g B 16,57g C 17,56g D 16,75g
Lời giải:
Ý tưởng
- Nhẩm nhanh thấy số mol NO2 SO2
- Áp dụng công thức (1.3) tính khối lượng muối thu
Phép tính
- mol (NO2) = mol (SO2) = 0,06
(25)Bài 4: Hoà tan hỗn hợp A gồm Cu Ag dung dịch HNO3 H2SO4 thu
dung dịch B chứa 7,06g muối hỗn hợp G gồm 0,05 mol NO2 0,01 mol SO2 Khối
lượng hỗn hợp A bằng:
A 2,58g B 3,06g C 3,00g D 2,58g
Lời giải:
Ý tưởng
- Là toán ngược
- Áp dụng cơng thức(1.3) để tính khối lượng hỗn hợp A
Phép tính
- mhhA = 7,06 - 62 0,05 – 96 0,01 = 3,00(g)
Bài 5: Hoà tan hết hỗn hợp gồm x mol Fe y mol Ag dung dịch hỗn hợp HNO3
và H2SO4 thấy có 0,062 mol khí NO 0,047 mol SO2 Đem cạn dung dịch
sau phản ứng thu 22,164g hỗn hợp muối khan Giá trị x y là: A 0,07 0,02 B 0,09 0,01 C 0,08 0,03 D.0,12 0,02 Lời giải:
Ý tưởng
- Áp dụng ĐLBT electron công thức (1.3) giải hệ phương trình tìm x, y. Phép tính
- 56x + 108y = 22,164 – 62 0,062 - 96 0,047 x = 0,09
3x + y = 0,062 + 0,047 y = 0,01
Bài 6: Hoà tan hết 10,32g hỗn hợp Ag, Cu lượng vừa đủ 160ml dung dịch gồm HNO3 1M H2SO4 0,5M thu dung dịch X sản phẩm khử NO Cô
cạn dung dịch A thu khối lượng muối khan là:
A 22,96g B 18,00g C 27,92g D 29,72g
Lời giải:
Ý tưởng
- Tính số mol: H+; NO
3-; SO4
2-3
H NO
n n
- Từ phương trình ion Cu, Ag với H+ NO
3- ta thấy:
4
KL SO NO du
m m m
- Suy ra, H+ hết, NO
3- dư mmuối khan =
Phép tính - H+ = 0,32; NO
(26)1
0,32 0,08( )
4 mol - mol (NO3- phản ứng) =
- mmuối khan = 10,32 + (0,16 – 0,08).62 + 0,08 96 = 22,96(g)
Bài 7: Hoà tan bột Fe vào 200 ml dung dịch NaNO3 H2SO4 Đến phản ứng hoàn
toàn thu dung dịch A 6,72 lit hỗn hợp khí X gồm NO H2 có tỉ lệ mol 2:1
3g chất rắn không tan Biết dung dịch A không chứa muối amoni Cô cạn dung dịch A thu khối lượng muối khan là:
A 126g B 75g C 120,4g D 70,4g
Lời giải:
Ý tưởng:
- Tính số mol: H+; NO
3-; NO H2
- Kim loại dư nên phản ứng tạo muối Fe2+ H+, NO
3- phản ứng hết
- Dung dịch sau phản ứng gồm Fe2+; Na+; SO
2-3 NO
Na NO
n n n
-
2 1,5
Fe NO H
n n n
-
2
4 H
H NO
n n n
42
H SO
SO H
n n n
-
Phép tính:
(27)IV Nội dung thực nghiệm sư phạm IV.1 Mục đích thực nghiệm sư phạm
Mục đích thực nghiệm sư phạm nhằm đánh giá hiệu phương pháp đưa thông qua hệ thống câu hỏi trắc nghiệm dạng kiểm tra 60 phút học sinh lớp 11
IV.2 Nhiệm vụ thực nghiệm sư phạm
- Dùng hệ thống câu hỏi trắc nghiệm soạn thảo dựa pháp đã đưa, trình bày trước HS thời lượng tiết Sau tiến hành kiểm tra, đánh giá
- Phân tích câu hỏi, đánh giá mức độ khó vấn đề nêu
- Sơ đánh giá khả tiếp thu kiến thức hố học học sinh kết q trình dạy học
- Đánh giá thái độ học sinh
IV.3 Phương pháp thực nghiệm sư phạm
Thực nghiệm sư phạm tiến hành với 180 học sinh/4 lớp trường THPT Chương Mỹ B – Chương Mỹ B - Hà Nội
- Để đảm bảo tính trung thực ngăn ngừa tượng chép học sinh ngồi gần nhau, câu hỏi câu trả lời xáo trộn thành đề
- Một học sinh phát đề phiếu làm bài, thời gian làm 60 phút
- Ý kiến số giáo viên tham khảo thông qua trao đổi trực tiếp gián tiếp qua phiếu tham khảo ý kiến
- Ý kiến giáo viên số liệu phân loại thống kê - Phiếu tham khảo ý kiến (xem phần phụ lục)
(28)PHIẾU THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM “Giải nhanh toán axit nitric thường gặp máy tính” Họ, tên thí sinh: Trường/Lớp Các em vui lịng giải nhanh tốn sau máy tính thời gian 60 phút, sau chọn đáp án cách tơ đen vào đáp án tương ứng./
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A B C D
ĐỀ BÀI:
Câu 1: Cho 13,92g Fe3O4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3, sau phản ứng thu
được dung dịch X 0,448 lit khí NxOy (sản phẩm khử đkc) Khối lượng
HNO3 nguyên chất tham gia phản ứng là:
A 17,64g B 33,48g C 35,28g D 12,60g
Câu 2: Cho 11,8g hỗn hợp Al, Cu phản ứng với dung dịch HNO3, H2SO4 dư thu
13,44 lit hỗn hợp khí SO2, NO2 có tỉ khối so với H2 26 Khối lượng muối tạo
trong dung dịch là:
A 50,00g B 61,20g C 56,00g D 55,80g
Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 19,2g Cu dung dịch HNO3, toàn lượng khí NO (sản
phẩm khử nhất) thu đem oxi hoá thành NO2 chuyển hết thành HNO3 Thể
tích khí oxi (đktc) tham gia vào trình là:
A 3,36 lit B 4,48 lit C 6,72 lit D 2,24 lit
Câu 4: Hoà tan hoàn toàn 25,6g hỗn hợp Fe, FeS, FeS2 S dung dịch HNO3 dư
thu dung dịch Y V lit khí NO Thêm dung dịch Ba(OH)2 dư vào
dung dịch Y thu 126,25g kết tủa Giá trị V là:
A 27,58 B 19,04 C 24,64 D 17,92
Câu 5: Hồ tan 5,95g hỗn hợp Zn Al có tỉ lệ mol 1:2 dung dịch HNO3 loãng
dư thu 0,896 lit sản phẩm khử X chứa nitơ Vậy X là:
(29)Câu 6: Cho m gam Al phản ứng hết với dung dịch HNO3 dư thu 8,96 lit (đktc)
hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối H2 18,5 Giá trị m là:
A 17,5 B 15,3 C 19,8 D 13,5
Câu 7: Oxi hố chậm m gam Fe ngồi khơng khí thu 12g hỗn hợp X gồm chất rắn Hoà tan hoàn toàn X dung dịch HNO3 dư thu 2,24 lit khí NO (là sản
phẩm khử đkc) Giá trị m là:
A 7,57 B 7,75 C 10,08 D 10,80
Câu 8: Hoà tan hoàn toàn 45,9g kim loại R dung dịch HNO3 loãng thu
26,88 lit (đktc) hỗn hợp khí N2O NO, số mol NO gấp lần số mol N2O
Kim loại R là:
A Zn B Al C Mg D Fe
Câu 9: Oxi hố hồn tồn 0,728g bột Fe ta thu 1,016g hỗn hợp oxit sắt Hoà tan hoàn toàn X dung dịch HNO3 lỗng dư Thể tích khí NO đkc (sản phẩm
khử nhất) thu là:
A 22,40ml B 44,80ml C 2,24ml D 33,60ml
Câu 10: Hồ tan 12,8g Cu dung dịch HNO3 thấy V lit hỗn hợp khí NO
và NO2 (đkc), tỉ khối hỗn hợp khí H2 19 Giá trị V là:
A 2,24 lit B 0,448 lit C Đáp số khác D 4,48 lit Câu 11: Cho 15 gam hỗn hợp Al Mg tác dụng với dung dịch HNO3 dư, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X 4,48 lít khí NO (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X thu 109,8 gam muối khan % số mol Al hỗn hợp ban đầu
A. 36% B. 33,33% C. 64% D. 6,67%
Câu 12: Cho 0,05 mol Al 0,02 mol Zn tác dụng vừa đủ với lit dung dịch HNO3
lỗng, sau phản ứng thu khí khơng màu, nhẹ khơng khí Phần dung dịch đem cạn thu 15,83g muối khan Nồng độ mol/l dung dịch HNO3 dùng:
A 0,1450M B 0,1120M C 0,1125M D 0,1175M
Câu 13: Hoà tan m gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại M có hố trị khơng đổi dung dịch HCl dư thu 1,008 lit khí H2 (đkc) dung dịch chứa 4,575g muối
khan Nếu hoà tan m gam hỗn hợp dung dịch HNO3 đặc H2SO4
nhiệt độ thích hợp thu 1,8816 lit hỗn hợp khí (đkc) có tỉ khối so với H2
(30)A Al B Fe C Cu D Zn
Câu 14: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Mg; MgS; S dung dịch HNO3 đặc
nóng dư thu 2,912 lit khí N2 (đkc) dung dịch Y Thêm Ba(OH)2 dư
vào dung dịch Y 46,55g kết tủa Khối lượng hỗn hợp X là:
A 4,8 B 12,0 C 7,2 D 9,6
Câu 15: ĐH 2008 KB: Cho 2,16g Mg tác dụng với dung dịch HNO3 dư Sau phản
ứng xảy hồn tồn thu 0,896 lit khí NO (đkc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X:
A 13,92g B 13,32g C 8,88g D 6,52g
Câu 16: Cho 1,35g hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu
được hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO 0,04 mol NO2 Biết phản ứng không tạo muối
amoni Khối lượng muối tạo dung dịch là:
A 5,96g B 6,59g C 5,69g D 10,08g
Câu 17: Hoà tan 11,76g Fe 200 ml dung dịch gồm HCl 2,5M NaNO3 0,5M
thu dung dịch B V (lit) khí NO ( sản phẩm khử nhất) Khối lượng muối dung dịch B thu là:
A 26,67g B 31,25g C 36,00g D.
25,40g
Câu 18: Để m gam phoi sắt ngồi khơng khí, sau thời gian sắt bị oxi hố thành hỗn hợp X gồm chất có khối lượng 27,2g Hoà tan hết X 300 ml dung dịch HCl a mol/l thấy thoát 3,36 lit khí H2 (đkc) dung dịch Y Cho tiếp dung dịch
HNO3 tới dư vào dung dịch Y thu dung dịch Z chứa hỗn hợp FeCl3, Fe(NO3)3,
HNO3 dư 2,24 lit khí NO (đkc) Giá trị m a là: A 22,4g 2M B 16,8g 3M C 22,4g 3M D 16,8g 2M Câu 19: Dung dịch X chứa 14,6 gam HCl 22,56 gam Cu(NO3)2 Thêm m (gam) bột
sắt vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp kim loại có khối lượng 0,5m (gam) tạo khí NO (sản phẩm khử ) Giá trị m
A 9,28 B 20,48 C 14,88 D 1,92
Câu 20: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch HNO3 0,8M H2SO4 0,2M,
sản phẩm khử NO Số gam muối khan thu
A 7,90 B 8,84 C 5,64. D 0,08
(31)Cách thống kê số liệu thực nghiệm
Số HS đạt điểm Xi
% HS đạt điểm Xi =
Tổng số HS
Dựa vào % HS đạt điểm Xi để đánh giá trình độ HS lớp tính hiệu
của phương pháp
Sau tiến hành cho HS làm kiểm tra, thu phiếu làm thống kê số liệu bảng sau :
Điểm Xi
Lớp 11A1 Lớp 11A2 Lớp 11A3 Lớp 11A4
Số HS đạt điểm Xi
% Số HS đạt điểm Xi
Số HS đạt điểm Xi
% Số HS đạt điểm Xi
Số HS đạt điểm Xi
% Số HS đạt điểm Xi
Số HS đạt điểm Xi
% Số HS đạt điểm Xi
0 0,00 0,00 0,00 0,00
1 0,00 0,00 0,00 2,22
2 0,00 4,44 8,88 15,56
3 8,88 11,12 10 22,22 14 31,11
4 13,33 15,56 16 35,56 19 42,22
5 15,56 20,00 13 28,89 8,88
6 11,12 10 22,22 4,44 0,00
7 17,78 15,56 0,00 0,00
8 10 22,22 8,88 0,00 0,00
9 11,12 2,22 0,00 0,00
10 0,00 0,00 0,00 0,00
Từ kết thực nghiệm trên, nhận thấy :
- Các câu từ đến 10, 12, 14, 15, 16 nằm phương pháp đưa nên HS có khả làm
- Câu 11 : HS khơng biết chứng minh phản ứng có tạo muối amoni hay không. Bài nên giải theo hệ : Gọi mol : Al (x) ; Mg (y) ; NH4NO3 (z) Lập hệ
phương trình giải
- Câu 20 : HS dễ nhầm (tính khối lượng Cu dư vào muối)
- Các câu 13, 17, 18, 19 câu khó, số HS trả lời :
(32) Qui đổi 27,2g X thành Fe (x) O (y)
Lập hệ phương trình : 56.Fe + 16.O = 27,2 3.Fe – 2.O = 2.H2 + 3.NO
Tìm x y khối lượng Fe (m = 22,4g) Bảo toàn e cho dung dịch Y + HNO3
Fe (a) ; FeO (b) ; Fe2O3 (c) a = 0,15; b + 2c = 0,25; a + b = 0,3
b = 0,15; c = 0,05
nHCl = 2.0,15 + 0,15 + 0,05 = 0,9 mol
CM = 0,9/0,3 = 3M
- Như vậy, điều chứng tỏ tư duy, phát HS cịn hạn chế. Điều hồn tồn phù hợp với thực trạng trường (do đầu vào, điều kiện để phát triển giáo dục hạn chế)
- So sánh kết lớp 11A1 ; 11A2 với 11A3 ; 11A4 rút số kết luận :
+ Lớp 11A1 11A2 (Lớp thực nghiệm) có kết cao
+ Lớp 11A3 11A4 (Lớp đối chứng) đạt kết thấp
Như vậy, phương pháp đưa góp phần thúc đẩy nhận thức HS dạng toán thường gặp axit HNO3 mà HS giải nhanh máy
(33)PHẦN III : KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ
Từ mục đích nhiệm vụ đề tài, tác giả tiến hành nghiên cứu giải số nội dung sau:
- Đưa số công thức để giải nhanh tập axit nitric
- Sưu tầm số tập đề thi đại học mạng giúp HS rèn luyện kĩ giải nhanh máy tính
- Thông qua phiếu điều tra, kiểm tra, gặp gỡ trao đổi trực tiếp với giáo viên, đồng thời dựa số kinh nghiệm thân rút giảng dạy, thắc mắc đồng nghiệp, bước đầu tơi hồn thiện sáng kiến
- Kết nghiên cứu đề tài tài liệu tham khảo cho giáo viên học sinh lớp 11 12 Và tác giả hi vọng, sáng kiến tài liệu dùng tiết học tự chọn lớp 11 (Chương Nitơ – photpho)
Tuy nhiên hạn chế mặt thời gian kinh nghiệm thân q ít, đồng thời khn khổ sáng kiến kinh nghiệm nên đề tài không tránh khỏi thiếu sót nên tác giả hi vọng nhận nhiều ý kiến đóng góp Thầy, Cơ trước bạn đồng nghiệp để mở rộng đề tài đưa nhiều hướng giải nhanh cho toán axit nitric
Tôi xin chân thành cảm ơn!
Ngày 20 tháng 05 năm 2011 Tác giả
(34)Ý KIẾN ĐÁNH GIÁ VÀ XẾP LOẠI CỦA HỘI ĐỒNG KHOA HỌC CƠ SƠ
CHỦ TỊCH HỘI ĐỒNG