Giao An hoa Hoc 11

- Kiểm tra khả năng tiếp thu kiến thức của học sinh về hiđrocacbon thơm, ancol, phenol - Kiểm tra kĩ năng viết phương trình hoá học, vận dụng tính chất hoá học của các chất giải bài tập [r]

(1)

======================================================== Thứ bảy ngày 20 tháng năm 2011 Tiết thứ 1: ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tiết 1)

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Ôn tập, củng cố kiến thức sở lý thuyết hoá học nguyên tử, liên kết hoá học, định luật tuần hồn, BTH, phản ứng oxy hố – khử, tốc độ phản ứng cân HH

2.Kĩ năng:

- Vận dụng phương pháp để giải toán nguyên tử, ĐLBT, BTH, liên kết hoá học…

- Lập PTHH phản ứng oxy hoá – khử phương pháp thăng electron

3.Thái độ: Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư học sinh

II TRỌNG TÂM:Cơ sở lý thuyết hoá học nguyên tử, liên kết hoá học, định luật tuần hồn, BTH, phản ứng oxy hố – khử, tốc độ phản ứng cân HH

III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Phát vấn, kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

*Giáo viên: Chuẩn bị phiếu học tập câu hỏi tập, BTH nguyên tố *Học sinh: Ơn lại kiến thức chương trình hóa học lớp 10

V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục

2.Kiểm tra cũ: Không 3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Để chuẩn bị tốt cho việc tiếp thu kiến thức mới, cần điểm qua số kiến thức chương trình lớp 10

b Triển khai

HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC H

oạt động 1: Kiến thức cần nắm vững

Mục tiêu:Hệ thống lại kiến thức bản, trọng tâm chương trình lớp 10

Gv: Hệ thống lại kiến thức trọng tâm chương trình hoá lớp 10 về: Cơ sở lý thuyết hoá học, giúp hs thuận lợi tiếp thu kiến thức HH lớp 11

Hs: Tự ôn tập để nhớ lại kiến thức

vận dụng tổng hợp kiến thức thông qua việc giải tập

A/ Các kiến thức cần ôn tập:

- Về sở lý thuyết hoá học - Cấu tạo nguyên tử

- BTH ngtố hoá học ĐLTH - Liên kết hố học

- Phản ứng oxi hóa- khử

- Tốc độ phản ứng cân hoá học

Hoạt động 2: Bài tập áp dụng

Mục tiêu: Rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức, phương pháp giải tập nguyên tử, liên kết hố học, ĐLTH, BTH, phản ứng oxi hóa khử, tốc độ phản ứng CBHH

Gv: Cho hs vận dụng lý thuyết để giải

bài tập ngtử, BTH, ĐLTH

Bài 1: Cho ngtố A,B,C có số hiệu ngtử 11,12,13

a Viết cấu hình e ngtử

b Xác định vị trí ngtố BTH

B/ Bài tập áp dụng:

1.Vận dụng lý thuyết ngtử ĐLTH, BTH. Bài 1:

a Viết cấu hình e

(2)

======================================================== c Cho biết tên ngtố kí hiệu hố học

của ngtố

d Viết CT oxít cao ngtố e Sắp xếp ngtố theo chiều tính kim loại  dần oxít theo chiều tính bazơ giảm dần

Hs: Thảo luận theo nhóm, cử đại diện lên trình bày

Gv: Nhận xét sửa sai có

Gv: Cho hs vận dụng liên kết hoá học để giải tập

a So sánh liên kết ion lk CHT

b Trong chất sau đây, chất có lk ion, chất có lk CHT: NaCl, HCl, H2O, Cl2

c CTE, CTCT

Hs: Thảo luận theo nhóm đưa lời

giải

Gv: Nhận xét sửa sai có

Gv: Cho hs vận dụng lý thuyết pứ hố

học để hồn thành pthh pp thăng e

Bài 3: Cân PTHH: xác định chất oxi hoá, chất khử

a KMnO4+HClKCl+MnCl2+H2O+Cl2 b Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2+H2O c Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4  H2O+Na2SO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3

d.Cr2O3 + KNO3 + KOH  KNO2+ K2CrO4 + H2O

b Xác định ví trí :

- Stt 11: Chu kì 3: Nhóm IA - Stt 12: Chu kì Nhóm IIA - Stt 13: Chu kì Nhóm IIIA c Na, Mg, Al

d Na2O, MgO, Al2O3

e Sắp xếp ngtố theo chiều -Tính kim loại  : Al < Mg < Na -Các oxít: Na2O > MgO > Al2O3

2 Vận dụng liên kết hoá học: Bài 2:

a So sánh

–Giống nhau: Các ngtử liên kết với tạo ptử để có cấu hình e bền khí

-Khác: Lk CHT LK ION Sự dùng chung e Sự cho nhận e lk hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu b LK ion: NaCl

LK CHT: HCl, H2O, Cl2 c CTe: CTCT H: Cl H – Cl Cl : Cl: Cl – Cl H: O: H H – O – H 3/ Vận dụng phản ứng hoá học: Bài 3:

+7 -1 +2

a 2KMnO4+16HCl  MnCl2+ 5Cl2 + 2KCl + 8H2O Chất khử: HCl

Chất oxy hoá: KMnO4 +5 +2 +4

b.2Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO2+4H2O Chất khử: CuO

Chất oxi hoá: HNO3 +4 +6 +6

c.3Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 +6 +6 +3

3Na2SO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 +4H2O Chất oxy hoá: K2Cr2O7

Chất khử: Na2SO3 d

3 Cr O

3 + 3K

N O3 + 4KOH  2K2Cr6 O4+3KN3O2 + 2H2O. Chất khử: Cr2O3

(3)

========================================================

Gv: Cho hs vận dụng tốc độ Pứ & CB hoá học để giải

Bài 4: Cho pứ xảy bình khí: CaCO3(r)  CaO (r) + CO2(k) H = +178 KJ

a Toả nhiệt hay thu nhiệt

b Cân chuyển dịch phía ? -Giảm to pứ

-Thêm khí CO2 vào bình -Tăng dung tích bình

Hs: Suy nghĩ 5’, trình bày.,

Gv: Nhận xét kết luận

MT: KOH

4/ Vận dụng tốc độ pứ & CBHH: Bài 4:

a Thu nhiệt H>O

b Theo nglý chuyển dịch CB - Chiều  to giảm

- Chiều  nén thêm khí CO2 vào bình - Chiều  tăng dt bình

4 Củng cố:

- Bảng tuần hoàn

- Bản chất liên kết CHT, liên kết ion - Cân phản ứng oxi hóa khử - Các yếu tố ảnh hưởng đến CBHH

5 Dặn dò:

- Ôn tập kiến thức halogen, oxi – lưu huỳnh - Làm tập axit sunfuric

Rút kinh nghiệm:

(4)

======================================================== Thứ bảy ngày 20 tháng năm 2011 Tiết thứ 2: ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tiết 2)

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:Hệ thống hố tính chất vật lý, tính chất hố học đơn chất hợp chất nguyên tố nhóm Halogen, oxi – lưu huỳnh

2.Kĩ năng:

- Giải số dạng tập xác định thành phần hỗn hợp, xác định tên nguyên tố, tập chất khí…

- Vận dụng phương pháp cụ thể để giải tập áp dụng ĐLBT khối lượng…

3.Thái độ: Học sinh chủ động tư duy, sáng tạo để giải tập

II TRỌNG TÂM:Tính chất hố học đơn chất hợp chất nguyên tố nhóm Halogen, oxi – lưu huỳnh

III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Phát vấn- Kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

*Giáo viên: Chuẩn bị phiếu học tập câu hỏi tập để ôn tập

*Học sinh: Ôn lại kiến thức halogen, oxi – lưu huỳnh V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

2.Kiểm tra cũ: Không

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Chúng ta ơn tập sở lý thuyết hố học, phần lại halogen oxi lưu huỳnh ôn tập tiếp tiết

(5)

======================================================== HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC

H

oạt động 1: Kiến thức cần ơn tập

Mục tiêu: Hệ thống hố kiến thức halogen, oxi lưu huỳnh

Gv: Hệ thống hoá kiến thức, làm rõ quy luật phụ thuộc t/c hố học nhóm halogen Oxi – lưu huỳnh với đặc điểm cấu tạo ngtử, liên kết hố học

Hs: Tự ơn tập kiến thức mà gv vừa nêu, sau vận dụng giải tập

A/ Các kiến thức cần ơn tập.

-Tính chất hố học nhóm halogen oxi, lưu huỳnh

-Đặc điểm cấu tạo ngtử, liên kết hoá học chúng

Hoạt động 2: Làm tập vận dụng

Mục tiêu: Rèn luyện kĩ so sánh chất, vận dụng phương pháp giải tập - Gv: Phát phiếu học tập số 1:

Vận dụng để ơn tập nhóm halogen oxi – lưu huỳnh Bài 1: So sánh halogen, oxi, lưu huỳnh đặc điểm cấu tạo ngtử, lk hoá học, tính oxi hố – khử

Hs: Thảo luận theo nhóm, cử đại diện lên trình bày Gv: Nhận xét bổ sung

Gv: Phát phiếu học tập 2, áp dụng định luật bảo tồn khối lượng, điện tích

Bài 2: Cho 20g hỗn hợp Mg Fe tác dụng với d2 HCl

B/ Vận dụng giải tập:

1/ Nhóm halogen, oxi – lưu huỳnh Bài 1:

ND so sánh Nhóm

halogen

Đặc điểm cấu tạo nguyên tử

Liên kết hố học Tính oxi hố khử Đặc điểm đơn chất hợp chất quan trọng

(6)

========================================================

4 Củng cố:

- Giải toán định luật bảo toàn khối lượng, bảo toàn điện tích - Giải tốn cách lập hệ phương trình đại số

5 Dặn dị:

- Soạn “Sự điện li”

Thứ năm ngày 25 tháng năm 2011

CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI

Tiết thứ 3: Bài 1: SỰ ĐIỆN LI

Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức cần hình thành

(7)

========================================================

- Cân hoá học mạnh, chất điện li yếu, cân điện li

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Biết :

Khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân điện li

2.Kĩ năng:

 Quan sát thí nghiệm, rút kết luận tính dẫn điện dung dịch chất điện li  Phân biệt chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu  Viết phương trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu

3.Thái độ:

- Xây dựng thái độ học tập tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch

- Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư học sinh II TRỌNG TÂM:

 Bản chất tính dẫn điện chất điện li (nguyên nhân chế đơn giản)  Viết phương trình điện li số chất

III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

*Giáo viên: Hình 11(sgk) để mơ tả thí nghiệm chuẩn bị dụng cụ hoá chất để biểu diễn TN điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu

*Học sinh: Xem lại tượng dẫn điện học chương trình vật lí lớp V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Vì nước tự nhiên dẫn điện được, nước cất khơng? Để tìm hiểu vê điều tìm hiểu nguyên nhân dẫn điện chất  Vào

b Triển khai

oạt động 1: Hiện tượng điện li

Mục tiêu: Học sinh biết khái niệm điện li, chất điện li Gv: Lắp hệ thống thí nhgiệm sgk làm thí

nghiệm biểu diễn

Hs: Quan sát, nhận xét rút kết luận

Gv: Đặt vấn đề: Tại dd dẫn điện mà dd khác lại không dẫn điện được?

Hs: Vận dụng kiến thức dòng điện học lớp nguyên cứu sgk nguyên nhân tính dẫn điện dd axít, bazơ, muối nước để trả lời

Gv: Giới thiệu khái niệm: điện li, chất điện li, biểu diễn phương trình điện li Giải thích nước tự nhiên dẫn điện

-Hướng dẫn hs cách viết phương trình điện li

I/ Hiện tượng điện li:

1/ Thí nghiệm: sgk *Kết luận:

-Dung dịch muối, axít, bazơ: dẫn điện

-Các chất rắn khan: NaCl, NaOH số dung dịch rượu, đường: không dẫn điện

2/ Nguyên nhân tính dẫn điện dd axít, bazơ, muối nước:

-Các muối, axít, bazơ tan nước phân li ion làm cho dd chúng dẫn điện -Quá trình phân li chất H2O ion điện li

-Những chất tan H2O phân li thành

ion gọi chất điện li

(8)

-======================================================== NaCl, HCl, NaOH

Hs: Viết pt điện li axit, bazơ, muối HCl  H

+ + Cl -NaOH Na+ + OH

-Hoạt động 2: Phân loại chất điện li

Mục tiêu: Học sinh biết chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân điện li Gv: Biểu diễn TN dd HCl

CH3COOH sgk cho hs nhận xét rút

ra kết luận

Gv: Đặt vấn đề: Tại dd HCl 0,1M dẫn

điện mạnh dd CH3COOH 0,1M?

Hs: Nghiên cứu sgk để trả lời: Nồng độ ion dd HCl lớn nồng độ ion

trong dd CH3COOH, nghĩa số phân tử

HCl phân li ion nhiều số phân tử CH3COOH phân li ion

Gv: Gợi ý để hs rút khái niệm chất điện li mạnh

Gv: Khi cho tính thể NaCl vào nước có tượng xảy ?

Hs: Viết pt biểu diễn điện li

Gv: Kết luận chất điện li mạnh gồm chất

Gv: Lấy ví dụ CH3COOH để phân tích,

cho hs rút định nghĩa chất điện li yếu -Cung cấp cho hs cách viết pt điện li chất điện li yếu

Gv: Yêu cầu hs nêu đặc điểm trình thuận nghịch từ cho hs liên hệ với q trình điện li

II/ Phân loại chất điện li:

1/ Thí nghiệm: sgk

*Nhận xét: nồng độ HCl phân li ion

nhiều CH3COOH

2/ Chất điện li mạnh chất điện li yếu: a/ Chất điện li mạnh:

-Khái niệm: Chất điện li mạnh chất tan nước, phân tử hoà tan phân li ion

-Phương trình điện li NaCl: NaCl  Na+ + Cl

-100 ptử  100 ion Na+ 100 ion Cl Gồm:

+ Các axít mạnh HCl, HNO3, H2SO4…

+ Các bazơ mạnh:NaOH, KOH, Ba(OH)2

+ Hầu hết muối b/ Chất điện li yếu:

-KN: Chất điện li yếu chất tan nước, có phần số phân tử hồ tan phân li ion, phần cịn lại tồn dạng phân tử dung dịch -Pt điện li: CH3COOH  CH3COO- + H+

-Gồm:

+ Các axít yếu: H2S , HClO, CH3COOH, HF, H2SO3, HNO2, H3PO4, H2CO3,

+ Bazơ yếu: Mg(OH)2, Bi(OH)3

*Quá trình phân li chất điện li yếu trình cân động, tuân theo nguyên lí Lơ Satơliê

4 Củng cố: Viết phương trình điện li số chất

5 Dặn dò: - Làm tập SGK

- Soạn “Axit, bazơ muối”

Thứ năm ngày 25 tháng năm 2011 Tiết thứ 4: Bài 2: AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI

- Sự điện li, chất điện li - Phân loại chất điện li

- Định nghĩa: Axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính muối theo A-rê-ni-ut

(9)

======================================================== I MỤC TIÊU:

 Định nghĩa : axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính muối theo thuyết A-rê-ni-ut  Axit nấc, axit nhiều nấc, muối trung hoà, muối axit

2.Kĩ năng:

 Phân tích số thí dụ axit, bazơ, muối cụ thể, rút định nghĩa

 Nhận biết chất cụ thể axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hồ, muối

axit theo định nghĩa

 Viết phương trình điện li axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính cụ thể  Tính nồng độ mol ion dung dịch chất điện li mạnh

3.Thái độ: Học sinh nhiệt tình, chủ động tiếp thu kiến thức II TRỌNG TÂM:

 Viết phương trình điện li axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính theo A-re-ni-ut  Phân biệt muối trung hòa muối axit theo thuyết điện li

III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - phát vấn IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

*Giáo viên: Thí nghiệm Zn(OH)2 có tính chất lưỡng tính *Học sinh: Học cũ, chuẩn bị

2.Kiểm tra cũ: Viết phương trình điện li chất sau: a) Ca(NO3)2; H2SO4; HClO; BaCl2; KOH

b) MgCl2; NaOH; HCl; Ba(NO3)2; H3PO4

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Chúng ta học axit, bazơ, muối chương trình lớp 9, tìm hiểu xem A-rê-ni-ut đưa khái niệm chúng nào?

b Triển khai

HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC

Hoạt động 1: Axit

Mục tiêu: Khái niệm axit A- rê-ni-ut, axit nấc, axit nhiều nấc Gv: Cho hs nhắc lại khái niệm axít

đã học lớp cho ví dụ Gv: Dựa vào cũ, xác định axit?



Nhận xét ion axít phân li?

Gv: Theo A-rê-ni-ut, axit định nghĩa nào?

Hs: Kết luận

Gv: Dựa vào pt điện li hs viết bảng cho hs nhận xét số ion H+ phân li từ phân tử axít

Gv: Phân tích cách viết pt điện li nấc H2SO4 nấc H3PO4

Gv: Dẫn dắt hs hình thành khái niệm axít nấc axít nhiều nấc

Hs: Nêu khái niệm axít

I/ Axít

1/ Định nghĩa: (theo A-rê-ni-ut)

-Axít chất tan nước phân li cation H+.

Vd: HCl  H+ + Cl

-CH3COOH  CH3COO + H+ 2/ Axít nhiều nấc :

-Axít mà phân tử phân li nấc ion H+ là axít nấc

Vd: HCl, CH3COOH , HNO3…

-Axít mà phân tử phân li nhiều nấc ion H+ là axít nhiều nấc

(10)

2-======================================================== Gv: Lưu ý cho hs: axít mạnh

bazơ mạnh nhiều nấc có nấc thứ điện li hoàn toàn

H3PO4  H+ + H2PO4 -H2PO4-  H+ + HPO4 2-HPO4 2-  H+ + PO4

3-Hoạt động 2: Bazơ

Mục tiêu: Nắm khái niệm bazơ viết phương trình điện li bazơ

Gv: Cho hs nhắc lại khái niệm bazơ học lớp

Gv: Bazơ chất điện li -Hãy viết pt điện li NaOH, KOH -Nhận xét ion bazơ phân li -Hs: Nêu khái niệm bazơ

II/ Bazơ:

-Định nghĩa (theo thuyết a-rê-ni-út): Bazơ chất tan nước phân li anion OH -Vd: NaOH Na+ + OH

KOH  K+ + OH

-Hoạt động 3: Hiđroxit lưỡng tính

Mục tiêu: Định nghĩa hiđroxit lưỡng tính đặc tính chúng - Gv: Làm thí nghiệm, HS quan sát

+ Cho d2 HCl vào ống nghiệm đựng Zn(OH)

2

+ Cho d2 NaOH vào ống nghiệm đựng Zn(OH)

2

- Hs: Zn(OH)2 ống nghiệm tan

Zn(OH)2 vừa phản ứng với axít vừa phản ứng

với bazơ

- Gv: Kết luận:Zn(OH)2 hiđroxít lưỡng tính - Gv: Tại Zn(OH)2 hiđroxít lưỡng tính? - Gv: Giải thích: Zn(OH)2 phân li theo kiểu axít, vừa phân li theo kiểu bazơ

Gv: Lưu ý thêm đặc tính hiđroxít lưỡng tính: Những hiđroxit lưỡng tính thường gặp tính axit, bazơ chúng

III/ Hiđroxít lưỡng tính:

*Định nghĩa: Hiđroxit lưỡng tính hiđroxit tan nước vừa phân li axit, vừa phân li bazơ

Vd: Zn(OH)2 hiđroxít lưỡng tính + Phân li kiểu bazơ:

Zn(OH)2  Zn 2+ + OH -+ Phân li kiểu axit:

Zn(OH)2  ZnO22- + H+ *Đặc tính hiđroxít lưỡng tính

-Thường gặp: Al(OH)3, Cr(OH)3, Pb(OH)2… - Ít tan H2O

- Lực axít bazơ chúng yếu

Hoạt động 4: Muối

Mục tiêu: Định nghĩa muối, phân loại muối điện li muối Gv: Yêu cầu hs viết phương trình

điện li NaCl, K2SO4, (NH4)2SO4

Hs nhận xét ion tạo thành  Định nghĩa muối

GV bổ sung số trường hợp điện li muối NaHCO3  Muối axit, muối trung hoà

Gv: Lưu ý cho hs: Những muối coi khơng tan thực tế tan lượng nhỏ, phần nhỏ điện li

IV/ Muối:

1/ Định nghĩa: sgk 2/ Phân loại:

-Muối trung hoà: Muối mà anion gốc axit khơng cịn hiđro có khả phân li ion H+: NaCl, Na

2SO4, Na2CO3… -Muối axít : Muối mà anion gốc axit cịn hiđro có khả phân li ion H+:NaHCO

3, NaH2PO4… 3/ Sự điện li muối nước

-Hầu hết muối tan phân li mạnh

-Nếu gốc axít cịn chứa H có tính axít gốc phân ly yếu H+.

(11)

========================================================

4 Củng cố: Phân loại hợp chất sau viết phương trình điện li: Na2SO4, NH4Cl, NaHSO3, H2SO3, Ba(OH)2

5 Dặn dò:

- Học bài, làm tập SGK

- Chuản bị “ Sự điện li nước- pH- Chất thị axit – bazơ”

Thứ năm ngày 01 tháng 09 năm 2011 Tiết thứ 5: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC- PH-CHẤT CHỈ THỊ AXIT-BAZƠ

- Sự điện li

- Axit, bazơ

- Sự điện li nước - pH

(12)

======================================================== I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Biết được:

- Tích số ion nước, ý nghĩa tích số ion nước

- Khái niệm pH, định nghĩa mơi trường axit, mơi trường trung tính mơi trường kiềm - Chất thị axit - bazơ : quỳ tím, phenolphtalein giấy thị vạn

2.Kĩ năng:

- Tính pH dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh

- Xác định môi trường dung dịch cách sử dụng giấy thị vạn năng, giấy quỳ tím dung dịch phenolphtalein

II TRỌNG TÂM:

- Đánh giá độ axit độ kiềm dung dịch theo nồng độ ion H+ pH

- Xác định môi trường dung dịch dựa vào màu giấy thị vạn năng, giấy quỳ dung dịch phenolphtalein

III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - Phát vấn - Trực quan IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

*Giáo viên: Các dung dịch để xác định độ pH dựa vào bảng màu chuẩn *Học sinh: Học cũ, chuẩn bị

2.Kiểm tra cũ: (7 phút) Xác định axit, bazơ, muối viết phương trình điện li của: a) H2CO3; Ba(OH)2; HF; NaNO3

b) H3PO4; KOH; CuCl2; HNO3

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Liên hệ thí nghiệm điện li “Nước cất có dẫn điện khơng? Vì sao?” Trên thực tế nước có điện li điện li yếu

b Triển khai bài:

Hoạt động 1: Sự điện li nước

Mục tiêu: Biết điện li nước

Gv: Nêu vấn đề: Thực nghiệm xác nhận

rằng, nước chất điện li yếu biểu diễn trình điện li nước theo thuyết arêniút

Hs: Theo thuyết A-rê-ni-ut: H2O  H+ + OH

-I/ Nước chất điện li yếu 1/ Sự điện li nước

-Nước chất điện yếu Pt điện li: H2O  H+ + OH

-Hoạt động 2: Tích số ion nước

Mục tiêu: Biết tích số ion nước

Gv: Yêu cầu hs viết biểu thức tính số cân H2O

Hs:

-2

[ ].[OH ] [H ] H O

H K

O  

(3)

Gv: KH O2 số cân nhiệt độ xác định gọi tích số

ion nướcỞ 25OC: KH O2 = 10 -14

Gv gợi ý: Dựa vào tích số ion nước Hãy tính nồng độ ion

2/ Tích số ion nước -Ở 25OC, số KH O2 gọi là

tích số ion nước

2

H O

K = [H+] [OH -] = 10-14



[H+] = [OH -] = 10-7

(13)

======================================================== H+ OH?

Hs: [H+] = [OH] = 10-7 M

Gv KL : Nước mơi trường trung tính nên mơi trường trung tính mơi trường có [H+]=[OH -]=10-7 M

tính, nên mơi trường trung tính mơi trường [H+] = [OH] = 10-7

Hoạt động 3: Ý nghĩa tích số ion nước

Mục tiêu: Xác định môi trường axit, bazơ, trung tính dựa vào nồng độ H+ Gv: Kết hợp giảng hs giải

toán, hướng dẫn em so sánh kết để rút kết luận, dựa vào nguyên lí chuyển dịch cân Gv: Tính [H+] [OH -] dung dịch HCl 10-3 M.

Hs: Tính tốn cho KQ: [H+] =10-3 M; [OH -]= 10-11 M.

=>[H+] >[OH -] hay [H+] >10-7 M. Gv: Tính [H+] [OH -] dung dịch NaOH 10-5 M.

Hs: Tính tốn cho KQ:[H+]= 10-9 M, [OH -] = 10-5 M

=>[H+] < [OH -] hay [H+] < 10-7 M.

Gv tổng kết : Từ vd trên: [H+] là đại lượng đánh giá độ axít, độ bazơ dung dịch:

MTTT: [H+] = 10-7 M; Mt bazơ : [H+] < 10-7 M; Mt axít : [H+] > 10-7 M.

3/ Ý nghĩa tích số ion nước a) Trong mt axít

-Vd: tính [H+] [OH -] dd HCl HCl  H+ + Cl

10-3 M 10-3 M => [H+] = [HCl] = 10-3 M =>[OH-] =

14 10 10  

= 10-11M

=> [H+] > [OH-] hay [H+] >10-7 M.

b) Trong mt bazơ

-Vd: Tính [H+] [OH-] dung dịch NaOH 10-5 M NaOH  Na+ + OH

10-5 M 10-5 M

=> [OH-] = [NaOH] = 10-5 M => [H+] =

14 10 10  

= 10-9 M =>[OH-] > [H+]

*Vậy [H+] đại lượng đánh giá độ axít, dộ bazơ của dung dịch

Mt trung tính: [H+] = 10-7 M Mt bazơ : [H+] <10-7 M Mt axít: [H+] > 10-7 M

Hoạt động 4: Khái niệm pH

Mục tiêu: Biết khái niệm pH

Gv: Giảng cho hs hiểu cần dùng pH ?

Dung dịch sử dụng nhiều thường có [H+] trong khoảng 10 -1



10-14 M Để tránh ghi giá trị [H+] với số mũ âm, người ta dùng pH

Gv: Yêu cầu hs nghiên cứu sgk cho biết pH ? Hs: [H+] = 10-pH M Nếu [H+] = 10-a M => pH = a. Gv: Giúp hs nhận biết mối liên hệ pH [H+] biết [H+]

Hs: Kết luận mối liên hệ [H+] pH

II/ Khái niệm PH chất thị axít – bazơ.

1/ Khái niệm pH:

[H+] = 10-PH M hay pH= -lg [H+] Nếu [H+] = 10-a M pH = a Vd: [H+] = 10-3 M => pH=3 mt axít [H+] = 10-11 M => pH = 11: mt bazơ [H+]= 10-7 M => pH = 7:mơi trường trung tính

Hoạt động 5: Chất thị axit- bazơ

Mục tiêu: Xác định môi trường dung dịch dựa vào màu chất thị

Gv: Cho hs nhìn vào bảng 11 sgk, cho biết màu quỳ Phenolphtalein (ở giá trị pH khác nhau) thay đổi ?

Hs: Màu quỳ Phenolphtlein dung dịch khoảng pH giống

2/ Chất thị axít – bazơ :

(14)

======================================================== màu giống

Gv bổ sung: Khi ta gọi chất quỳ, Phenolphtalein có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH dung dịch chất thị axit-bazơ Gv: Yêu cầu hs dùng chất thị học nhận biết chất ống

nghiệp đựng dung dịch axít lỗng, H2O ngun chất, dung dịch kiềm

lỗng

Gv: Hướng dẫn hs nhúng giấy pH vào dung dịch, đem so sánh với bảng màu chuẩn để xđ PH

Gv bổ sung thêm: Để xác định giá trị tương đối xác pH, người ta dùng máy đo pH

đổi phụ thuộc vào giá trị pH dung dịch

Vd: Quỳ tím, phenolphtalein thị vạn

4 Củng cố:

- Giá trị pH môi trường axit, bazơ, trung tính? - Cách tính pH

5 Dặn dị:

- Soạn “Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li”

Thứ ba ngày 13 tháng năm 2011 Tiết thứ 6: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH

CÁC CHẤT ĐIỆN LI (tiết 1)

(15)

========================================================

- Viết phương trình điện li - Cách viết phương trình ion đầy đủ rút gọn

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Hiểu được:

- Bản chất phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion - Để xảy phản ứng trao đổi ion dd chất điện li phải có điều kiện:

+ Tạo thành chất kết tủa + Tạo thành chất điện li yếu + Tạo thành chất khí

2.Kĩ năng:

- Quan sát tượng thí nghiệm để biết có phản ứng hóa học xảy - Dự đoán kết phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li - Viết phương trình ion đầy đủ rút gọn

3.Thái độ: Kích thích hứng thú với mơn, phát huy khả tư học sinh

II TRỌNG TÂM:Hiểu chất , điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện ly viết phương trình ion rút gọn phản ứng

*Giáo viên: Thí nghiệm: dd Na2SO4 + dd BaCl2; dd HCl+ dd NaOH; ddHCl + dd CH3COONa; dd HCl + dd Na2CO3

*Học sinh: Học cũ, làm tập, soạn V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

2.Kiểm tra cũ: (8 phút)

- Tính [H+], [OH-], pH dung dịch Ba(OH)

2 0,0005M? - Tính [H+], [OH-] dung dịch HCl có pH= 11?

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Trong dung dịch chất điện li ion, chất phản ứng với nào?

b Triển khai

I ĐIỀU KIỆN XẢY RA PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI

Hoạt động 1:Phản ứng tạo thành chất kết tủa

Mục tiêu: Bản chất phản ứng dung dịch sản phẩm tạo thành có chất kết tủa

GV làm thí nghiệm:

+ Nhỏ dd Na2SO4 vào cốc đựng dd BaCl2 + Hs quan sát, nhận xét tượng

GV cho hs viết phương trình phản ứng

GV lưu ý hs tính tan chấtYêu cầu hs viết phương trình ion

GV hướng dẫn HS viết phương trình ion rút gọn phản ứng

Bản chất phản ứng ?

1 Phản ứng tạo thành chất kết

* Thí nghiệm:

- Nhỏ dd Na2SO4 vào cốc đựng dd BaCl2



có kết tủa trắng

* Phương trình dạng phân tử: Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl Trắng * Phương trình ion đầy đủ: 2Na+ + SO2-4 + Ba2++ 2Cl- BaSO

(16)

======================================================== Gv kết luận:

Gv: Tương tự cho dd CuSO4 pứ với dd NaOH

-Yêu cầu hs viết pt phân tử, ion đầy đủ, ion rút gọn -Rút chất phản ứng

Hs: 2NaOH + CuSO4  Cu(OH)2 + Na2SO4

2Na+ + 2OH- + Cu2+ + SO

42- Cu(OH)2 + 2Na+ + SO4

Cu2+ + 2OH

-

Cu(OH)2 ↓

+ 2Cl

-* Phương trình ion rút gọn: Ba2+ + SO

42- BaSO4 ↓



Phương trình ion rút gọn thực chất phản ứng ion Ba 2+ SO

42- tạo kết tủa BaSO4

Hoạt động 2: Phản ứng tạo thành chất điện li yếu

Mục tiêu: Bản chất phản ứng tạo thành nước

Gv: Làm TN: dung dịch NaOH(có phenolphtalein) phản ứng với dd HCl

Gv: Yêu cầu hs quan sát tượng ?

-Viết pt phân tử, pt ion đầy đủ, pt ion rút gọn dd NaOH dd HCl

Gv gợi ý: Chuyển chất dễ tan, chất điện li mạnh thành ion, giữ nguyên chất điện li yếu H2O

Hs: NaOH + HCl  NaCl + H2O Na+ + OH- + H+ + Cl

-

Na+ + Cl- + H 2O H+ + OH

-

H2O

Gv kết luận: Bản chất vủa phản ứng ion H+ ion OH- kết hợp với tạo H

2O

Gv: Tương tự cho dd Mg (OH)2(r) pứ với dd HCl -Yêu cầu hs viết pt phân tử, ion đầy đủ, ion rút gọn -Rút chất pứ

Hs: Mg(OH)2(r) + 2HCl  MgCl2 + 2H2O

Mg(OH)2(r) + 2H+ + 2Cl- Mg2+ +2Cl- + H2O Mg(OH)2(r) + 2H+  Mg 2+ + 2H2O

Gv kết luận:

* TN: Dung dịch NaOH phản ứng với dung dịch HCl  H2O

Pt phân tử:

NaOH + HCl  H2O + NaCl Pt ion đầy đủ:

Na+ + OH- + H+ + Cl- H

2O + Na+ + Cl

-Phương trình ion rút gọn: H+ +OH

-

H2O



Phản ứng dd axít hiđroxít có tính bazơ dễ xảy tạo thành chất điện li yếu H2O

4 Củng cố: Viết phương trình phân tử, pt ion đầy đủ ion rút gọn pư: dd Fe(NO3)3 dd KOH; dd K2SO4 dd BaCl2; dd Zn(OH)2 dd H2SO4; dd HNO3 dd Ba(OH)2

5 Dặn dò:

- Làm tập SGK, SBT - Chuẩn bị phần lại

Thứ ba ngày 13 tháng năm 2011 Tiết thứ 7: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH

CÁC CHẤT ĐIỆN LI (tiết 2)

(17)

========================================================

- Viết phương trình điện li - Viết phương trình ion đầy đủ ion thu gọn

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Hiểu được:

- Bản chất phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion - Để xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li phải có điều kiện:

+ Tạo thành chất kết tủa + Tạo thành chất điện li yếu + Tạo thành chất khí

2.Kĩ năng:

- Quan sát tượng thí nghiệm để biết có phản ứng hóa học xảy - Dự đốn kết phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li - Viết phương trình ion đầy đủ rút gọn

- Tính khối lượng thể tích khí sau phản ứng; tính % khối lượng chất hỗn hợp; tính nồng độ mol ion thu sau phản ứng

3.Thái độ: Chủ động rèn luyện kĩ viết phương trình điện li, hoạt động cá nhân II TRỌNG TÂM:

- Hiểu chất , điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện ly viết phương trình ion rút gọn phản ứng

- Vận dụng vào việc giải tốn tính khối lượng thể tích sản phẩm thu được, tính nồng độ mol ion thu sau phản ứng

III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - phát vấn- kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

*Giáo viên: Thí nghiệm dd HCl dd CHCOONa; dd HCl dd Na2CO3

*Học sinh: Học cũ, làm tập, soạn V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

2.Kiểm tra cũ: (8phút)

Viết phương trình phân tử, phương trình ion đầy đủ ion thu gọn phản ứng chất:

1) FeCl3 + NaOH 2) KOH + H3PO4 3) Na2S + HCl

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Điều kiện để phản ứng trao đổi ion xảy rs dung dịch chất điện li gì? Bây xem xét điều kiện lại

b Triển khai

oạt động 1:Phản ứng tạo thành axit yếu

Mục tiêu: Bản chất phản ứng tạo thành axit yếu, viết phương trình ion Gv trình bày thí nghiệm SGK cho dd HCl vào

phản ứng dd CH3COONa, cho biết sản phẩm

- Yêu cầu hs viết phương trình phân tử dựa

2/ Phản ứng tạo thành chất điện li yếu b/ Phản ứng tạo thành axít yếu:

(18)

======================================================== vào tính chất chất tham gia phản ứng

Hs:HCl+ CH3COONa CH3COOH + NaCl

Gv: Dùng phụ lục “ tính tan số chất nước Hãy viết pt ion đầy đủ

Gv Kết luận: Trong dd ion H+ kết hợp với ion CH3COO- tạo thành chất điện li yếu CH3COOH

CH3COONa

- Phương trình phân tử:

HCl + CH3COONa  CH3COOH+ NaCl

-Phương trình ion đầy đủ: H++Cl-+CH

3COO-+Na+CH3COOH+Na++Cl

Phương trình ion thu gọn: H+ + CH

3COO- CH3COOH

Hoạt động 2: Phản ứng tạo thành chất khí Mục tiêu: Bản chất phản ứng tạo thành chất khí Gv: Làm TN cho dd HCl vào pứ với dd Na2CO3

Gv: Yêu cầu hs quan sát, ghi tượng

- Viết pt phân tử, pt ion đầy đủ, pt ion rút gọn dd HCl Na2CO3

- Rút chất pứ

Gv kết luận: Phản ứng muối cacbonat dd axít dễ xảy vừa tạo chất điện li yếu H2O vừa tạo chất khí CO2

Gv: Cho vd tương tự cho hs tự làm, cho CaCO3

(r) phản ứng với dd HCl

Gv: Lưu ý cho hs: muối cacbonat tan nước tan dễ dàng dd axít

Hs: CaCO3 + HCl  CaCl2 + H2O + CO2

3/ Phản ứng tạo thành chất khí:

*TN: cho dd HCl vào dd Na2CO3  khí

- Phương trình phân tử:

2HCl + Na2CO3 2NaCl+CO2 + H2O -Phương trình ion đầy đủ:

2H+ +2Cl- +2Na+ +CO

32-2Na+ +2Cl- +CO2+ H2O

-Phương trình ion thu gọn: 2H++CO

32-CO2+ H2O

Hoạt động 3: Kết luận

Mục tiêu: Kết luận điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li - Bản chất phản ứng xảy

trong dd chất điện li? - Để phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy cần có điều kiện nào?

- Phản ứng xảy dd chất điện li phản ứng ion

- Để phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy ion kết hợp với tạo thành chất sau:

+ Chất kết tủa + Chất điện li yếu + Chất khí

4 Củng cố:

1) Viết phương trình phân tử phản ứng có phương trình ion thu gọn sau: a) Cu2+ + 2OH

-

Cu(OH)2

b) Zn(OH)2 + 2H+ Zn2+ + 2H2O c) 2H+ + S

2-

H2S

2) Hoà tan 80 gam CuSO4 vào lượng nước vừa đủ 0,5 lít dung dịch a) Tính nồng độ mol ion dung dịch

b) Tính thể tích dung dịch KOH 0,5M đủ để làm kết tủa hết ion Cu2+

(19)

======================================================== - Học bài, làm tập

- Soạn “Luyện tập”

Thứ hai ngày 19 tháng 20 năm 2011 Tiết thứ 8: LUYỆNTẬP: AXIT- BAZƠ- MUỐI

PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I MỤC TIÊU:

(20)

========================================================

2.Kĩ năng:

- Rèn luyện kĩ viết phương trình ion thu gọn phản ứng

- Vận dụng điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li để giải tốn tính nồng độ ion, khối lượng kết tủa thể tích khí

3.Thái độ: Phát huy khả tư học sinh, tinh thần học tập tích cực II TRỌNG TÂM:

- Rèn luyện kĩ viết phương trình ion thu gọn phản ứng

- Vận dụng điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li để giải tốn tính nồng độ ion, khối lượng kết tủa thể tích khí

III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Phát vấn - kết nhóm- cá nhân IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

*Giáo viên: Lựa chọn tập

*Học sinh: Ôn kiến thức cũ, làm tập V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

2.Kiểm tra cũ: (Kiểm tra 15 phút)

1) Viết phương trình phân tử ion thu gọn phản ứng: AlCl3 + KOH; FeS + HCl 2) Viết phương trình phân tử phản ứng có phương trình ion thu gọn sau:

a) Zn2+ + OH

-

Zn(OH)2 b) 2H+ + CO32- CO2 + H2O c) H+ + OH- H2O 3) Tính nồng độ mol ion có 150 ml dung dịch chứa 0,4 g NaOH?

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Tổng hợp chương b Triển khai

Mục tiêu: Hệ thống kiến thức vếHự điện li vấn đề liên quan Gv phát vấn học sinh:

- Theo thuyết điện li Areniut, axit, bazơ, muối, pH, hiđroxit lưỡng tính định nghĩa nào?

- Để phản ứng trao đổi ion xảy ra, cần phải thoả mãn điều kiện nào?

- Ý nghĩa phương trình ion thu gọn?

A/ Các kiến thức cần nhớ:

-Khái niệm axít, bazơ, muối, pH, hiđroxít lưỡng tính

-Điều kiện xảy phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li

-Ý nghĩa phương trình ion thu gọn

Hoạt động 2: Bài tập

Mục tiêu: Rèn luyện kĩ viết phương trình điện li, viết phương trình ion thu gọn, tính pH BT1: Viết phương trình điện li

chất: K2S; NaHPO4; Pb(OH)2; HBrO; HF; HClO4; H2SO4; H2S; NaHSO4; Cr(OH)3; BaOH)2

HS: Thảo luận, lên bảng, hs khác nhận xét, bổ sung

GV: Nhận xét, đánh giá

BT1: Viết phương trình điện li: a K2S  2K+ + S

(21)

========================================================

BT4/22: Viết phương trình phân tử ion thu gọn phản ứng xảy dung dịch

Hs: Thảo luận viết phương trình, lên bảng, hs khác nhận xét, bổ sung

Gv: Nhận xét, đánh giá

Hs: Thảo luận giải tập 2,3/22SGK, lên bảng, hs khác nhận xét, bổ sung Gv: Nhận xét, đánh giá

f HF  H+ + F -g HClO4 H+ + ClO4 -h H2SO4 2H+ + SO4 2-i H2S  2H+ + S 2-j NaHSO4 Na++ HSO4 HSO4- H+ + SO4 2-k Cr(OH)3 Cr3+ + 3OH Cr(OH)3 H+ + CrO2- + H2O l Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH

-BT2: 4/22SGK: Phương trình ion rút gọn:

a Ca2+ + CO

32- CaCO3 b Fe2- + 2OH

-

Fe(OH)2 c HCO3- + H+ CO2 + H2O d HCO3- + OH+ H2O + CO3 2-e Khơng có

g Pb(OH)2(r) + 2H+ Pb2+ + 2H2O h H2PbO2 (r) + 2OH- PbO22- + 2H2O i Cu2+ + S2- CuS 

BT3: 2/22SGK

Ta có: [H+] = 10-2 => pH = 2 [OH-] = 10-14/10-2 = 10-12 pH=2 < 7 Mơi trường axít



Quỳ tím có màu đỏ

BT4:3/22SGK

pH = 9.0 [H+] = 10-9M [OH-] = 10-14/10-9 = 10-5M pH >  Môi trường kiềm



Phenolphtalein không màu

4 Củng cố: Sơ lược lại dạng tập

5 Dặn dò:

- Bài tập: Trộn lẫn 50 ml dung dịch Na2CO3 với 50 ml dung dịch CaCl2 1M Tính nồng độ mol ion dung dịch thu khối lượng chất rắn tạo thành sau phản ứng?

- Chuẩn bị thực hành số

Thứ năm ngày 22 tháng 09 năm 2011 Tiết thứ 9: BÀI THỰC HÀNH SỐ 1

TÍNH AXIT- BAZƠ PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION

TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:Biết :

(22)

========================================================

 Tác dụng dung dịch HCl, CH3COOH, NaOH, NH3 với chất thị màu

 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li : AgNO3 với NaCl, HCl với NaHCO3,

CH3COOH với NaOH

2.Kĩ năng:

 Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành thành cơng, an tồn thí nghiệm  Quan sát tượng thí nghiệm, giải thích rút nhận xét

 Viết tường trình thí nghiệm

 Tính axit – bazơ ;

 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li

III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Phát vấn- Hoạt động nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

*Giáo viên:

- Dụng cụ: Giấy pH, mặt kính đồng hồ, ống nghiệm (3), cốc thuỷ tinh, cơng tơ hút

- Hố chất: Dung dịch HCl 1M, ; CH3COOH 0,2M; NaOH 0,1M; NH3 0,1M; dung dịch Na2CO3

đặc; dd CaCl2 đặc; dd NaOH lỗng; dd phenolphtalein *Học sinh: Ơn kiến thức cũ, chuẩn bị thực hành V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

2.Kiểm tra cũ:

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Tổng hợp kiến thức b Triển khai

HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG THỰC HÀNH H

oạt động 1: Kiểm tra chuẩn bị học sinh

Mục tiêu: Biết mục đích thực hành, kiến thức liên quan

Hoạt động 2: Nội dung thí nghiệm cách tiến hành

Mục tiêu: Rèn luyện kĩ thực hành học sinh, khắc sâu kiến thức tính axit- bazơ, phản ứng trao đổi ion

Thí nghiếm: Tính axít-bazơ Gv: Cho hs tiến hành thí nghiệm sgk yêu cầu hs quan sát tượng xảy màu giấy thị pH giải thích

Gv: Quan sát hs làm thí nghiệm nhắc nhở hs làm thí nghiệm với lượng hố chất nhỏ, khơng để hố chất bắn vào người, quần áo Thí nghiệm 2: Phản ứng trao

1/ Tính axít – bazơ

-Nhỏ dd HCl 0,1M lên mẫu giấy pH, giấy chuyển sang màu ứng với PH = 1: Mt axít mạnh

-Thay dd HCl dd NH3 0,1M, giấy chuyển sang màu ứng

với pH = 9: mt bazơ yếu

-Thay dd NH4Cl dd CH3COOH 0,1M, giấy chuyển sang

màu ứng với PH = mt axít yếu

-Thay dd HCl dd NaOH 0,1M, giấy chuyển sang màu ứng với pH = 13 mt kiềm mạnh

*Giải thích: muối CH3COONa tạo bazơ mạnh gốc axít

yếu Khi tan nước gốc axít yếu bị thuỷ phân làm cho dd có tính bazơ

2/ Phản ứng trao đổi ion dd chất điện li

(23)

======================================================== đổi ion dd chất

điện li

Gv: Cho hs tiến hành tno Yêu cầu em quan sát thí nghiệm giải thích

Gv lưu ý: Ống nhỏ giọt không tiếp xúc với thành ống nghiệm Nếu sử dụng NaOH đặc màu hồng biến cho phenolphtalein

CaCO3

Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + NaCl

b/ Hoà tan kết tủa CaCO3 vừa tạo thành dd HCl lỗng: Xuất bọt khí CO2, kết tủa tan CaCO3 + HCl  CaCl2 + CO2 + H2O

c/ Nhỏ vài giọt dd phenolphtalein vào dd NaOH lỗng chứa ống nghiệm, dd có màu hồng tím Nhỏ từ từ giọt dd HCl vào, vừa nhỏ vừa lắc, dd màu Phản ứng trung hoà

xảy tạo thành dd muối trung hồ NaCl H2O mơi trường

trung tính

NaOH + HCl  NaCl + H2O

*Khi lượng NaOH bị trung hoà hết, màu hồng Phenolphtalein kiềm khơng cịn dd chuyển thành khơng màu

4 Củng cố: Kiến thức pH, điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất

điện li

5 Dặn dò:

- Học sinh dọn dẹp dụng cụ thí nghiệm - Hồn thành thực hành

- Chuẩn bị kiểm tra tiết

Thứ năm ngày 28 tháng năm 2011

Tiết thứ 10: KIỂM TRA TIẾT- LẦN 1 I. MỤC TIÊU KIỂM TRA:

- Kiểm tra khả tiếp thu kiến thức học sinh điện li; axit, bazơ, muối; pH; phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li

(24)

======================================================== II. NỘI DUNG KIẾN THỨC VÀ KĨ NĂNG CẦN KIỂM TRA:

1 Kiến thức:

1.1/ Sự điện li: Chất điện li mạnh, chất điện li yếu

1.2/ Axit- Bazơ- Muối: 1.2.1. Hiđroxit lưỡng tính

1.2.2 Axit nhiều nấc

1.2.3 Sự điện li muối

1.3/ pH, chất thị axit-bazơ:

1.3.1 Ý nghĩa tích số ion nước 1.3.2 Chất thị axit-bazơ

1.4/ Phản ứng trao đổi ion: Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion

2 Kĩ năng:

2.1. Viết phương trình điện li, phân biệt chất điện li mạnh, chất điện li yếu

2.2 Nhận biết hiđroxit lưỡng tính, viết phương trình phản ứng

2.3 Nhận biết axit, bazơ, muối

2.4 Tính [H+]; [OH-];[ion]



Tính pH, mơi trường

2.5 Vận dụng điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion

III. HÌNH THỨC KIỂM TRA:Vừa trắc nghiệm, vừa tự luận IV. LẬP MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA:

Nội dung Nhận biết Thông hiểu Vận dụng

Cấp độ thấp Cấp độ cao

TN TL TN TL T

N TL TN TL

Sự điện li Phân biệt

chất điện li mạnh, chất điện li yếu Viết phương trình điện li Số câu

Số điểm 1câu(1)(0,5đ) 1/4câu3(0,5đ)

Axit-bazơ-hiđroxit lưỡng tính-Muối Nhận hiđroxit lưỡng tính Axit nhiều nấc(yếu) Nhận biết axit, bazơ Phản ứng axit với bazơ trộn Viết phương trình phản ứng hiđroxit lưỡng tính Số câu Số điểm 1câu(3) (0,5đ) 1câu(2) (0,5đ) 1/2câu2

(1đ) 1/4câu3(0,5đ)

1/2câu1 (1đ)

pH dung dịch Quan hệ

giữa môi trường

pH

Tính pH đơn giản

Tính pH [H+] =

(25)

======================================================== Phản ứng trao đổi

ion dd điện li

Điều kiện xảy phản ứng

trao đổi ion

Những ion tồn

trong dung dịch Nhận biết phương trình

phân tử dựa vào phương trình ion thu

gọn

Viết phương

trình phân tử, ion thu gọn

Số câu

Số điểm 1câu 6(0,5đ) 2câu7,8(1đ) 1/2câu21/2câu1

(2đ) V. ĐỀ KIỂM TRA VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM:

1 Đề kiểm tra: (kèm theo)

2 Hướng dẫn chấm: *Đề 1:

- Phần trắc nghiệm: 0,5đ/1câu

Câu

Đáp án D B D D B C D B

- Phần tự luận:

Câu 1: phản ứng: 0,5đ/phản ứng

2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O thu gọn: H+ + OH-  H2O H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl thu gọn: Ba2+ + SO42_ BaSO4 H2SO4 + Zn(OH)2 ZnSO4 + 2H2O thu gọn: H+ + OH-  H2O 2NaOH + Zn(OH)2 Na2ZnO2 + 2H2O thu gọn: H+ + OH-  H2O Câu 2: - Nhận biết đúng: 1,5đ

- Viết phương trình: 0,5đ Câu 3:

a) Số mol NaOH = 0,4: 40 = 0,01 mol (0,25đ) Nồng độ mol dd NaOH = 0,01: 0,1 = 0,1 M (0,25đ) Phương trình điện li: NaOH  Na+ + OH- (0,25đ) [Na+] = 0,1 M = [OH-] (0,25đ)

b) Số mol NaOH 50 ml dung dịch = 0,1.0,05 = 0,005(mol)



Số mol OH- = 0,005 mol

Số mol HCl 50 ml dung dịch = 0,14 0,05 = 0,007 (mol)



Số mol H+ = 0,007 mol PTPƯ: H+ + OH

-

H2O

Số mol H+ dư = 0,007 – 0,005 = 0,002 mol [H+] = 0,002 : 0,1 = 0,02 M



pH = - lg (2.10-2) = - lg – lg 10-2 = 1,7

*Đề 2:

- Phần trắc nghiệm: 0,5đ/1câu

(26)

========================================================

Đáp án B C A C C D B C

- Phần tự luận:

Câu 1: phản ứng: 0,5đ/phản ứng

2KOH + H2SO4 K2SO4 + 2H2O thu gọn: H+ + OH-  H2O

H2SO4 + Ba(NO3)2 BaSO4 + 2HNO3 thu gọn: Ba2+ + SO42_ BaSO4 3H2SO4 + 2Al(OH)3 Al2(SO4)3 + 6H2O thu gọn: H+ + OH-  H2O NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O thu gọn: H+ + OH-  H2O Câu 2: - Nhận biết đúng: 1,5đ

- Viết phương trình: 0,5đ Câu 3:

a) Số mol KOH = 1,12: 56 = 0,02 mol (0,25đ) Nồng độ mol dd KOH = 0,02: 0,2 = 0,1 M (0,25đ) Phương trình điện li: KOH  K+ + OH- (0,25đ) [K+] = 0,1 M = [OH-] (0,25đ)

b) Số mol KOH 100 ml dung dịch = 0,1.0,1 = 0,01(mol)



Số mol OH- = 0,01 mol

Số mol HCl 100 ml dung dịch = 0,14 0,1 = 0,012 (mol)



Số mol H+ = 0,014 mol PTPƯ: H+ + OH- H

2O

Số mol H+ dư = 0,014 – 0,01 = 0,004 mol [H+] = 0,004 : 0,2 = 0,04 M



pH = - lg 2.10-2 = 1,7

VI. KẾT QUẢ KIỂM TRA VÀ RÚT KINH NGHIỆM:

1 Kết kiểm tra:

Lớp 0<3 3<5 5<6,5 6,5<8 810

11B8 11B9

2 Rút kinh nghiệm:

Thứ bảy ngày tháng 10 năm 2011 Tiết thứ 11: CHƯƠNG II: NITƠ – PHOTPHO

BÀI 7: NITƠ

- Cấu hình electron nguyên tử

(27)

========================================================

- Phản ứng oxi hoá khử - Ứng dụng, trạng thái tự nhiên điều chế

I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:

Biết được:

- Vị trí bảng tuần hồn , cấu hình electron ngun tử nguyên tố nitơ

- Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, tỉ khối, tính tan), ứng dụng chính, trạng thái tự nhiên; điều chế nitơ phịng thí nghiệm cơng nghiệp

Hiểu được:

- Phân tử nitơ bền có liên kết ba, nên nitơ trơ nhiệt độ thường, hoạt động nhiệt độ cao

- Tính chất hố học đặc trưng nitơ: tính oxi hố (tác dụng với kim loại mạnh, với hiđro), ngồi nitơ cịn có tính khử (tác dụng với oxi)

2.Kĩ năng:

- Dự đốn tính chất, kiểm tra dự đốn kết luận tính chất hố học nitơ - Viết PTHH minh hoạ tính chất hố học

- Tính thể tích khí nitơ đktc phản ứng hố học; tính % thể tích nitơ hỗn hợp khí

3.Thái độ: Vận dụng kiến thức nitơ, giải thích tượng tự nhiên II TRỌNG TÂM:

- Cấu tạo phân tử nitơ

- Tính oxi hố tính khử nitơ

*Giáo viên: Chuẩn bị giảng

*Học sinh: Học bài, làm tập, soạn V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Giới thiệu chương b Triển khai

oạt động 1:Vị trí cấu hình electron nguyên tử

Mục tiêu: Biết vị trí nitơ BTH, khả liên kết, CTPT nitơ Gv: Yêu cầu học sinh viết cấu hình e

của 7N

- Từ cấu hình e, xác định vị trí N BTH

- Dựa vào cấu hình e, cho biết loại liên kết hình thành phân tử N2? - Viết CTCT

I/ Vị trí cấu hình e nguyên tử.

-Cấu hình e N: 1s22s22p3 có 5e lớp ngồi cùng. -Vị trí N BTH: Ơ thứ 7, nhóm VA, chu kì -Phân tử N gồm ngtử N, liên kết với liên kết CHT không cực

-CTCT: N  N

Hoạt động 2: Tính chất nitơ

(28)

========================================================

Gv : N2 có tính chất vật lý ?

Hs : Nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi (Trạng thái, màu sắc, mùi vị, tỷ khối so với kk, to sơi, tính tan H2O, khả trì cháy, hơ hấp)

Gv: Nitơ phi kim hoạt động (ĐAĐ 3)

nhưng to thường trơ mặt hoá học, vì sao?

SOXH N dạng đơn chất bao nhiêu? Ngồi ra, N cịn có trạng thái oxi hoá nào?

- Dựa vào SOXH  TCHH N2?

- SOXH N hợp chất CHT: -3, +1, +2 , +3, +4 , +5

- Dựa vào thay đổi SOXH N  Dự đốn

tính chất hố học N2

Gv kết luận: - Ơ to thường N

2 trơ mặt hoá học - Ơ to cao N

2 trở nên hoạt động tác dụng với nhiều chất

- N2 thể tính khử tính oxi hố

Gv: Hãy xét xem N2 thể tính khử hay tính oxi hố trường hợp nào?

- Thông báo phản ứng N2 với H2 kim loại hoạt động

Hs: Xác định SOXH N trước sau phản

ứng cho biết vai trị N2 phản ứng

Gv:Thơng báo pứ N2 O2

Hs: Xác định SOXH N trước sau pứ cho

biết vai trò N2 pứ

Gv nhấn mạnh: Pứ xảy khó khăn cần to cao pứ thuận nghịch NO dễ dàng kết hợp với O2 NO2 màu nâu đỏ

Gv thông tin: Pư N2 O2 có sấm sét - Một số oxit khác N: N2O , N2O3, N2O5, chúng không điều chế trực tiếp từ phản ứng N2 O2

Gv kết luận: N2 thể tính khử tác dụng với ngtố có ĐAĐ lớn thể tính khử tác dụng với ngtố ĐAĐ nhỏ

II/ Tính chất vật lí: Sgk

III/ Tính chất hố học: -Ở to thường N

2 trơ mặt hoá học - Ở to cao N

2 trở nên hoạt động

- Các trạng thái oxi hoá: -3; 0; +1; +2; +3; +4; +5 Tuỳ thuộc ĐAĐ chất p/ư mà N2 thể tính khử hay tính oxi hố

1/ Tính oxi hố:

a/ Tác dụng với kim loại mạnh (Li,Ca,Mg,Al tạo nitrua kim loại) -3

6 Li + N2 Li3N to -3 Mg + N2  Mg3N2

b/ Tác dụng với hiđrô: to cao,P cao, xt. o -3

N2 + H2

, , o t p xt

  

  NH3

2/ Tính khử:

-Tác dụng với oxi : 3000OC hồ quang điện

O +2 N2 + O2

3000 Co   

  2NO

-NO dễ dàng kết hợp với O2 tạo NO2 (màu nâu đỏ),

2 NO + O2  NO2

-Một số oxít khác N: NO2, N2O3, N2O5 chúng không điều chế trực tiếp từ N O *KL: N2 thể tính khử tác dụng với nguyên tố có ĐAĐ lớn thể tính khử tác dụng với nguyên tố ĐAĐ nhỏ

Hoạt động 3: Trạng thái tự nhiên ứng dụng Mục tiêu: Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng nitơ

Gv nêu câu hỏi: Trong tự nhiên Nitơ có đâu

và dạng tồn ?

(29)

========================================================

Hs: Nghiên cứu sgk để trả lời

Gv nêu câu hỏi: Nitơ có ứng dụng ?

Hs: Nghiên cứu kiến thức thực tế sgk

Hoạt động 4: Điều chế

Mục tiêu: Biết phương pháp điều chế nitơ cơng nghiệp phịng thí nghiệm

Gv :Người ta điều chế N2 cách nào?

Hs: Tìm hiểu sgk trả lời

VI/ Điều chế:

a/ Trong CN: Chưng cất phân đoạn kk lỏng b/ Trong PTN:

NH4NO2

o t

  N2 + H2O NH4Cl + NaNO2

o t

  NaCl + N2 + 2H2O

4 Củng cố:

BT1: Cần lấy lít N2 H2 (đkc) để điều chế 51 gam NH3, biết hiệu suất phản ứng 25 %?

BT2: Nén hỗn hợp khí gồm mol nitơ mol hiđro bình phản ứng có sẵn chất xúc tác thích hợp nhiệt độ bình giữ không đổi 450OC Sau phản ứng thu được 8,2 mol hỗn hợp khí

a) Tính % số mol nitơ phản ứng

b) Tính thể tích khí amoniac (đkc) tạo thành

5 Dặn dò:

- Học bài, làm tập

- Soạn bài: Amoniac muối amoni

Thứ hai ngày tháng 10 năm 2011 Tiết thứ 12: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 1)

- Cấu hình e nguyên tử nitơ - Liên kết hố học

- Tính chất hố học bazơ

- Cấu tạo phân tử NH3

(30)

======================================================== - Phản ứng oxi hoá khử

Biết được:

- Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (tính tan, tỉ khối, màu, mùi), ứng dụng chính, amoniac phịng thí nghiệm cơng nghiệp

Hiểu được:

- Tính chất hố học amoniac: Tính bazơ yếu ( tác dụng với nước, dung dịch muối, axit) tính khử (tác dụng với oxi, clo)

2.Kĩ năng:

- Dự đốn tính chất hóa học, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hố học amoniac

- Quan sát thí nghiệm hình ảnh , rút nhận xét tính chất vật lí hóa học amoniac

- Viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn

- Phân biệt amoniac với số khí biết phương pháp hố học

3.Thái độ: Nhận biết NH3 có mơi trường, có ý thức giữ gìn vệ sinh để giữ bầu kk

và nguồn nước không bị ô nhiễm NH3

- Cấu tạo phân tử amoniac

- Amoniac bazơ yếu có đầy đủ tính chất bazơ ngồi cịn có tính khử III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - phát vấn - Trực quan

IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên:

- Thí nghiệm hồ tan NH3 nước +Chậu thuỷ tinh đựng nước

+Lọ đựng khí NH3 với nút cao su có ống thuỷ tinh vuốt nhọn xuyên qua -Thí nghiệm cứu tinh bazơ yếu NH3

+Giấy quỳ tím ẩm

+Dung dịch AlCl3 dd NH3

+Dung dịch HCl đặc, H2SO4 dd NH3 *Học sinh: Học bài, làm tập, soạn V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

2.Kiểm tra cũ: (8 phút) Cần lấy lít N2 H2 (đkc) để điều chế 102 gam NH3, biết hiệu suất phản ứng 25 %?

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Trong mơi trường, amoniac phổ biến có tính chất khơng phải biết  Vào

b Triển khai

(31)

========================================================

Gv nêu câu hỏi: Dựa vào cấu tạo ngtử N H

hãy mơ tả hình thành ptử NH3 ? Viết CTe

CTCT ptử NH3?

Hs: Dựa vào kiến thức lớp 10 sgk : Trong ptử

NH3

- Nguyên tử N liên kết với nguyên tử H LK CHT có cực

- Ngun tử N cịn có cặp e hố trị - Nguyên tử N có SOXH thấp -3

Gv bổ sung: Phân tử có cấu tạo khơng đối xứng nên

phân tử NH3 phân cực

A/ AMONIAC

I.Cấu tạo phân tử:

- CTPT : NH3 - CTe: H :

N

:H H - CTCT: H

N H

H



p/tử NH3 phân cực

Hoạt động 2: Tính chất vật lí NH3 Mục tiêu: Biết tính chất vật lí NH3

Gv:u cầu hs quan sát bình đựng khí NH3 tính tỉ khối NH3 so với khơng khí, thí nghiệm thử tính tan NH3 (h23 sgk)

Hs: Rút nhận xét trạng thái, màu sắc, mùi, tỉ khối, tính tan NH3 H2O

Gv: Làm TN thử tính tan khí NH3

Hs: Quan sát tượng giải thích

- Khí NH3 tan nhiều nước làm giảm P bình nước bị hút vào bình Phenolphtalein chuyển thành màu hồng  NH3 có tính bazơ

Gv: thơng báo thêm: Dd NH3 đậm đặc phịng thí nghiệm có nồng độ 25% (N = 0,91g/cm3).

II Tính chất vật lý:

- Là chất khí khơng màu, mùi khai, xốc, nhẹ khơng khí - Tan nhiều nước, tạo thành dd có tính kiềm

Hoạt động 3: NH3 có tính bazơ yếu-tác dụng với nước

Mục tiêu: Hiểu NH3 kết hợp với nước tạo dd bazơ yếu, viết phương trình ion

Gv thơng báo cho hs: Thí

nghiệm thử tính tan NH3 nước chứng tỏ dd NH3 có tính bazơ yếu

Hs viết phương trình ion

III Tính chất hố học

1 Tính bazơ yếu a Tác dụng với nước

- Khi hồ tan khí NH3 vào nước, phần phân tử NH3 phản ứng tạo thành dd bazơ  dd NH3 bazơ yếu:

NH3 + H2O  NH4++ OH

Làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

Hoạt động 4: NH3 tác dụng với dung dịch muối

Mục tiêu: Hiểu NH3 phản ứng với dung dịch muối giống bazơ khác

Gv hỏi : Khi cho dd AlCl3 vào dd NH3 xảy pứ nào? Làm thí nghiệm với dung dịch AlCl3

Hs quan sát, nhận xét tượng, viết phương trình phản ứng, phtrình ion thu gọn

b Tác dụng với dung dịch muối: - D2 NH

3 có khả làm kết tủa nhiều hidroxít kim loại

AlCl3 + NH3 + H2O  Al(OH)3  + NH4Cl

Al3++3NH

3+3H2OAl(OH)3 + 3NH4+

Hoạt động 5: NH3 phản ứng với axit Mục tiêu: Hiểu NH3 kết hợp với axit tạo muối Gv làm thí nghiệm: NH3 + HCl đặc

Hs quan sát tượng, nhận xét, viết phương trình

c Tác dụng với axít

(32)

======================================================== (khơng màu) (ko màu) (khói trắng)

Hoạt động 6: Tính khử NH3 Mục tiêu: Hiểu NH3 có tính khử

Gv: Yêu cầu hs cho biết: SOXH N NH3 nhắc lại

SOXH N Từ dự đốn TCHH NH3 dựa vào

thay đổi SOXH N

Hs: Trong ptử NH3, N có SOXH -3

-N có SOXH: -3,0,+1,+2,+3,+4,+5

-Như pứ hh có thay đổi SOXH, SOXH N NH3 tăng lên  tính khử

Gv: Cho hs quan sát tượng (h2.4 sgk)

-Yêu cầu hs cho biết chất tạo thành đốt cháy NH3, viết PTHH Gợi ý: Sản phẩm khí N2

Gv: Yêu cầu hs viết ptpứ NH3 với clo Gv bổ sung: Nếu NH3 dư có pứ NH3 + HCl NH4Cl (khói trắng)

Gv kết luận: Về TCHH NH3

-Tính bazơ yếu -Tính khử

2 Tính khử

a/ Tác dụng với oxi to NH3 + 3O2  2N2 + H2O

b/ Tác dụng với Clo NH3 + 3Cl2  N2 + HCl

- Nếu NH3 dư

NH3 + HCl NH4Cl (khói trắng)

*Kết luận: Amoniac có tính chất hố học bản:

-Tính bazơ yếu -Tính khử

Hoạt động 7: Ứng dụng NH3

Mục tiêu: Biết ứng dụng NH3

Hs nghiên cứu SGK trả lời IV Ứng dụng : (SGK)

4 Củng cố:

- Cấu tạo phân tử NH3 - Tính chất hố học NH3

5 Dặn dò:

- Học bài,làm tập - Chuẩn bị phần

Thứ bảy ngày tháng 10 năm 2011 Tiết thứ 13: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 2)

- Tính chất NH3 - Điều chế NH3

(33)

======================================================== I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

Biết được:

- Cách điều chế NH3

- Tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, tính tan)

- Tính chất hố học (phản ứng với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân) ứng dụng muối amoni

2.Kĩ năng:

- Quan sát thí nghiệm, rút nhận xét tính chất muối amoni

- Viết PTHH dạng phân tử, ion thu gọn minh hoạ cho tính chất hoá học - Phân biệt muối amoni với số muối khác phương pháp hóa học - Tính thể tích khí amoniac sản xuất đktc theo hiệu suất.phản ứng

- Tính % khối lượng muối amoni hỗn hợp

3.Thái độ: Nhận biết muối amoni có mơi trường, có ý thức giữ gìn vệ sinh để giữ

bầu khơng khí nguồn nước khơng bị nhiễm NH3

- Muối amoni có phản ứng với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân

- Phân biệt muối amoni với số muối khác phương pháp hoá học III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn

IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên:

- Hoá chất: Tinh thể NH4Cl, Ca(OH)2 rắn, dd (NH4)2SO4 đậm đặc, dd NaOH, HCl đặc

- Dụng cụ: Giá sắt, bình cầu, nút cao su có ống dẫn, bình tam giác, ống nghiệm, mặt kính đồng hồ, kẹp gỗ, giá gỗ, công tơ hút, đèn cồn

*Học sinh: Học bài, làm tập, chuẩn bị V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

- Viết phương trình hố học hồn thành dãy chuyển hoá sau: N2

(1)

  NH3  (2) NH4Cl  (3) N2  (4) NO  (5) NO2

- Bằng phương pháp hố học, nhận biết lọ khí nhãn sau: N2; O2; NH3; H2S

3.Bài mới:

Đặt vấn đề: Chúng đã biết amoniac có ứng dụng quan trọng công nghiệp đời sống; Vậy để có NH3 dùng trình người ta phải làm gì? Sản phẩm muối amoni có tính chất nào?

a Triển khai

oạt động 1:Điều chế NH 3

Mục tiêu: Biết cách điều chế NH3, viết phương trình điều chế

Gv: Đặt vấn đề: Trong phịng thí nghiệm

trong công nghiệp NH3 điều chế

phương pháp nào?

Gv: Yêu cầu học sinh nghiên cứu sgk trả

lời:

V/ Điều chế:

1/ Trong PTN:

-Đun nóng muối amoni với Ca(OH)2 hay dd kiềm

(34)

========================================================

- Thí nghiệm điều chế NH3 thực

ntn?

- NH3 thu sau pứ thường có lẫn chất

nào?

- Làm thu NH3 tính khiết ? - Viết PTHH?

Hs: Trả lời

Gv: Yêu cầu học sinh nghiên cứu sgk, tóm

tắt q trình điều chế NH3 cơng nghiệp

Gv: Yêu cầu học sinh sử dụng nguyên lí Lơsatơlie để làm cho cân dịch chuyển NH3

Hs: Trả lời

Gv bổ sung điều kiện



Vận dụng chu trình khép kín để nâng cao hiệu suất phản ứng

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O

-Để làm khơ khí, ta cho khí NH3 có lẫn

nước qua bình vơi sống CaO

-Điều chế nhanh lượng nhỏ khí NH3, ta đun

nóng dung dịch NH3 đậm đặc 2/ Trong CN:

to, P

N2(k) + 3H2(k)  NH3(k) , H < Xt

to: 450 – 500OC P: 200- 300 atm

Chất xúc tác: Fe/Al2O3, K2O

Hoạt động 2: Khái niệm muối amoni, tính chất vật lí muối amoni Mục tiêu: Biết khái niệm muối amoni, tính chất vật lí muối amoni

Gv: Yêu cầu học sinh cho biết khái niệm muối amoni, lấy số ví dụ muối amoni

Gv: Yêu cầu hs nghiên cứu sgk, cho biết trạng thái, màu sắc, tính tan muối amoni

Hs: Trả lời

B/ Muối amoni:

-Muối amoni chất tinh thể ion gồm cation amoni NH4+ anion gốc axít

Vd: NH4Cl, (NH4)2SO4 , (NH4)2CO3

I/ Tính chất vật lý:

- Tinh thể

- Đều tan nước - Ion NH4+ không màu

Hoạt động 3: Muối amoni tác dụng với bazơ kiềm

Mục tiêu: Biết muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm, viết phương trình phản ứng  Dùng để điều chế NH3 nhận biết muối amoni

Gv: Làm thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dd NaOH

vào ống nghiệm đựng dung dịch (NH4)2SO4 đậm đặc, đun nóng nhẹ Đưa giấy quỳ tím ẩm miệng ống nghiệm

Hs: Quan sát, nhận xét, viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion rút gọn

Gvbổ sung: Phản ứng dùng để điều chế

NH3 nhận biết muối amoni

II/ Tính chất hố học:

1/ Tác dụng với bazơ kiềm:

(NH4)2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O

PT ion thu gọn: NH4+ + OH- NH3 + H2O



Điều chế NH3 PTN nhận biết muối

amoni

Hoạt động 4: Phản ứng nhiệt phân muối amoni

Mục tiêu: Biết muối amoni tham gia phản ứng nhiệt phân, viết phương trình phản ứng

Gv làm TN: Lấy bột NH4Cl cho vào ống

nghiệm khơ, đun nóng ống nghiệm, đưa kính mỏng vào miệng ống nghiệm

Hs: Quan sát, mô tả tượng: Chất rắn màu trắng bám vào kính đặt phía trên

2/ Phản ứng nhiệt phân:

*Muối amoni tạo axít khơng có tính oxi hố: (HCl,H2CO3) NH3

NH4Cl (r)

o t

(35)

======================================================== miệng ống nghiệm.

Gv giải thích : Do NH4Cl bị phân huỷ thành

NH3 (k) HCl(k) Khi tiếp xúc với kính

ở miệng ống nghiệm có to thấp nên kết hợp

với thành tinh thể NH4Cl

Hs: Viết PTHH phản ứng nhiệt phân NH4Cl ; (NH4)2CO3; NH4HCO3

Gv thông tin: (NH4)2CO3; NH4HCO3 nhiệt độ thường tự phân huỷ; nhiệt độ cao

phản ứng xảy nhanh hơn; Dùng NH4HCO3

trong bột nở

Gv: Yêu cầu hs nhắc lại pứ điều chế N2 PTN Gv thông tin

(NH4)2CO3 (r)

o t

  NH3 (k) + NH4HCO3(r). NH4HCO3(r)

o t

  NH3(k) + CO2(k) + H2O

*Muối amoni tạo axít có tính oxi hố: (HNO2, HNO3)  N2 , N2O

NH4NO2

o t

  N2 + 2H2O NH4NO3

o t

  N2O + 2H2O

4 Củng cố: (BT7/38) Cho dung dịch NaOH dư vào 150ml dung dịch (NH4)2SO4 1M, đung

nóng nhẹ

a) Viết phương trình hố học dạng phân tử ion thu gọn b) Tính thể tích khí điều kiện tiêu chuẩn thu được?

5 Dặn dò:

- Chuẩn bị “Axit nitric muối nitrat”

Thứ ba ngày 11 tháng 10 năm 2011 Tiết thứ 14: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT (tiết1)

(36)

======================================================== - Liên kết hố học

- Tính chất hoá học chung axit

- Cấu tạo, tính chất vật lí, ứng dụng HNO3

- Tính axit mạnh, tính oxi hố mạnh HNO3

Biết được:

Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, khối lượng riêng, tính tan), ứng dụng

HNO3

Hiểu :

- HNO3 axit mạnh

- HNO3 chất oxi hoá mạnh: oxi hoá hầu hết kim loại, số phi kim, nhiều hợp chất vô hữu

2.Kĩ năng:

- Dự đốn tính chất hóa học, kiểm tra dự đốn thí nghiệm rút kết luận - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh , rút nhận xét tính chất HNO3

- Viết phương trình hố học dạng phân tử, ion rút gọn minh hoạ tính chất hố học HNO3 đặc lỗng

3.Thái độ: Chứng minh độ mạnh axit nitric, thực thí nghiệm cẩn thận II TRỌNG TÂM:

- HNO3 có đầy đủ tính chất hóa học axit mạnh chất oxi hóa mạnh: oxi hóa hầu hết kim loại, số phi kim, nhiều hợp chất vô hữu

III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - phát vấn - kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

*Giáo viên: Quỳ tím, CuO (r), dd NaOH, CaCO3 (r) Cu, Zn, HNO3 đặc, HNO3 (l), dd HCl loãng

*Học sinh: Học bài, làm tập, chuẩn bị V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

- Viết phương trình hố học hồn thành dãy chuyển hố sau: (NH4)2SO4

(1)

  NH3  (2) NH4Cl  (3) N2  (4) NO  (5) NO2 - Bằng phương pháp hoá học, nhận biết chất rắn sau: CaCO3; NH4Cl; NaCl

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Những hợp chất khí nguyên nhân gây mưa axit? Có hợp chất nitơ NO2 , kết hợp với nước tạo nên loại axit, axit có tính chất mà gây hại đến cơng trình xây dựng Hơm tìm hiểu

b Triển khai

oạt động 1:Cấu tạo phân tử HNO 3

Mục tiêu: Biết cấu tạo phân tử HNO3

Gv: Yêu cầu hs viết CTCT phân tử HNO3 Xác định

số oxh nitơ HNO3

Hs: Trả lời

Gv: Giới thiệu lọ đựng dd HNO3Yêu cầu Hs quan sát

A AXIT NITRIC:

I/ Cấu tạo phân tử:

(37)

======================================================== nghiên cứu nội dung học sgk, rút tính chất vật

lý HNO3

Hs: Nêu trạng thái, màu sắc, độ bền tính tan nước, nồng độ dung dịch HNO3 đậm đặc khối lượng riêng

Gv: Nhận xét, bổ sung kết luận

-Trong ptử HNO3: N có SOXH +5

II/ Tính chất vật lý: Sgk

Hoạt động 2: Tính axit mạnh HNO3

Mục tiêu:Hiểu tính axit mạnh HNO3;Rèn kĩ quan sát tượng, nhận xét tượng Gv: Yêu cầu học sinh viết phương trình điện li

của HNO3 xác định số oxi hoá N phân tử HNO3Dự đốn tính chất?

Hs làm thí nghiệm theo nhóm chứng minh tính axit mạnh HNO3 với:

- Quỳ tím - CuO - Ca(OH)2 - CaCO3



Nhận xét tượng, viết phương trình phân tử ion thu gọn

III/ Tính chất hố học:

 HNO3 H+ + NO3- => axit mạnh



+5

H N O  Số OXH cao nên có

thể giảm => tính oxi hố 1/ Tính axít : HNO3 axít mạnh - Quỳ tím hố đỏ

- Tác dụng với oxít bazơ, bazơ, muối axít yếu muối nitrat

2 HNO3 + CuO  Cu(NO3)2 + H2O 2HNO3 +Ca(OH)2Ca(NO3)2+2H2O

2 HNO3 + CaCO3 Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Hoạt động 3: Tính oxi hố HNO3- tác dụng với kim loại

Mục tiêu: Hiểu tính oxi hố mạnh HNO3 tác dụng với kim loại, cân pư oxh-khử Gv yêu cầu hs nhắc lại mức oxi hố

N  Gv thơng tin

Gv làm thí nghiệm đối chứng: - Cu + dd HCl loãng

- Cu + dd HNO3 loãng

Hs quan sát, nhận xét, viết phương trình Gv trình diễn thí nghiệm HNO3 đặc với Cu Hs quan sát, nhận xét tượng, viết phương trình

Gv thơng tin: Thường HNO3 lỗng tạo thành NO; HNO3 đặc tạo thành NO2

2/ Tính oxy hố:

- HNO3 có số OXH + bị khử thành: o +1 +2 +4 -3

N2, N2O, NO, NO2, NH4NO3 tuỳ theo nồng độ HNO3 khả khử chất tham gia

a/ Tác dụng với kim loại:

-Oxy hoá hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) +5 +2 +2

3Cu +8HNO3(l)  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O +5 +2 +4

Cu + 4HNO3đ  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

- Fe, Al thụ động hoá với HNO3 đặc, nguội

Hoạt động 4: Tác dụng với phi kim

Mục tiêu: Hiểu tính oxi hố mạnh HNO3 đặc tác dụng với phi kim, cân phản ứng

Gv: Khi đun nóng, HNO3 đặc oxi hoá

một số phi kim lên mức oxh cao



Biểu diễn thí nghiệm: HNO3 đặc với C Hs quan sát, nhận xét, viết phương trình

b Tác dụng với phi kim

HNO3 đặc, nóng OXH số phi kim

C,S,P,  NO2

0

C + 4HN5 O3 C4O2 + 4N4O2 + 2H2O

S + 6HN5O3 H2S6O4 + 6N4 O2+ 2H2O

(38)

========================================================

Mục tiêu: Hiểu HNO3 đặc nóng oxi hố hợp chất, biết ứng dụng HNO3

Gv biểu diễn thí nghiệm FeO+ HNO3 đặc

nóng, để nguội, nhỏ vài giọt dd NaOH vào có kết tủa nâu đỏ

Hs quan sát, nhận xét, viết phản ứng Gv thông tin thêm

Hs nghiên cứu SGK cho biết ứng dụng

của HNO3

c Tác dụng với hợp chất

- HNO3 đặc oxi hố nhiều hợp chất vơ hữu

2

Fe O + 4HN5O3 Fe3 (NO3)3 + N4O2 + 2H2O

- Vải, giấy, mùn cưa, dầu thông….bị phá huỷ tiếp xúc HNO3 đặc

IV Ứng dụng: sgk

4

Củng cố:

Viết phương trình phân tử ion thu gọn HNO3 loãng với: Fe2O3; Ag; Cu(OH)2; Na2S

5 Dặn dò:

- Chuẩn bị phần điều chế HNO3; muối nitrat

(39)

========================================================

- Tính chất hố học HNO3 - Điều chế HNO3

- Tính chất, ứng dụng muối nitrat I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

Biết được:

- Cách điều chế HNO3 phịng thí nghiệm cơng nghiệp (từ amoniac) - Phản ứng đặc trưng ion NO3- với Cu môi trường axit

2.Kĩ năng:

- Quan sát thí nghiệm, rút nhận xét tính chất muối nitrat

- Viết PTHH dạng phân tử ion thu gọn minh hoạ cho tính chất hố học

- Áp dụng để giải tốn tính thành phần % khối lượng hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3

- Tính thành phần % khối lượng muối nitrat hỗn hợp; nồng độ thể tích dung dịch muối nitrat tham gia tạo thành phản ứng

- Áp dụng để giải tốn tính thành phần % khối lượng hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3

- Muối nitrat dễ tan nước chất điện li mạnh, bền với nhiệt bị phân hủy nhiệt tạo khí O2

*Giáo viên: Tranh điều chế HNO3, hình ảnh quy trình sản xuất HNO3 cơng nghiệp *Học sinh: Học cũ, làm tập, chuẩn bị

2.Kiểm tra cũ: Rèn luyện làm tập giảng

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Tiếp cũ b Triển khai

oạt động 1:Điều chế HNO 3

Mục tiêu: Biết phương pháp điều chế HNO3 phòng thí nghiệm, cơng nghiệp

Gv: Nêu câu hỏi: HNO3 điều chế

thế nào?

Gv: Cho hs đọc, quan sát hình 2.7 sgk



Yêu cầu hs cho biết cách điều chế HNO3 PTN Viết phương trình hố học

Hs:.Trả lời

Gv: Cho hs nghiên cứu nội dung sgk rút

ra quy trình phương pháp sản xuất HNO3

trong công nghiệp, viết pthh

V/ Điều chế

1 Trong PTN:Cho tinh thể NaNO3 (hoặc KNO3) tác dụng với H2SO4 đặc, đun nóng

NaNO3 + H2SO4(đ)

o t

  HNO3 + NaHSO4

2 Trong CN:

* Sản xuất HNO3 từ NH3, khơng khí: Gồm

giai đoạn

(40)

========================================================

Hs: Trả lời Gv ý:

- Điều kiện phản ứng: to = 850 – 900oC, xúc tác Pt

- Dd HNO3 thu 52 - 68% Để đạt nồng

độ cao hơn, chưng cất axít với H2SO4 đậm đặc (có vai trị chất hút nước)

4

3

N H3+ 5O2 850 900oC Pt, 

     4

2

N O +6H2O H < -Oxi hoá NO thành NO2 oxi kk điều kiện thường : 2NO + O2 2NO2

-NO2 tác dụng với nước oxi kk tạo HNO3: 4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3

*Dung dịch HNO3 có nồng độ 52 – 68 % Để

HNO3 có nồng độ cao hơn: Chưng cất với H2SO4 đậm đặc

Hoạt động 2: Tính chất vật lí muối nitrat

Mục tiêu: Biết tính chất vật lí muối nitrat, viết phương trình điện li

Gv: Cho hs nghiên cứu sgk, cho biết đặc điểm tính tan muối nitrat; Viết phương trình điện li số muối

Hs: Trả lời, viết phương trình điện li

B/ Muối nitrat: M(NO3)x

I/ Tính chất muối nitrat: 1/ Tính chất vật lý:

-Tất muối nitrat tan nước chất điện li mạnh

Ca(NO3)2 Ca 2+ + 2NO3 -KNO3 K+ + NO3

-Hoạt động 3: Tính chất hố học muối nitrat

Mục tiêu: Biết muối nitrat dễ bị nhiệt phân nhiệt độ cao, viết phương trình nhiệt phân

Gv: Cho hs đọc thu thập thông tin từ sgk



Yêu cầu hs thảo luận để rút kết luận phản ứng nhiệt phân muối nitrat

Hs: Thảo luận phút, trình bày

Gv: Nhận xét, kết luận

Gv: Yêu cầu hs viết phương trình nhiệt phân số muối: Al(NO3)3; NaNO; Pb(NO3)2

2/ Tính chất hố học:

-Các muối nitrat bền nhiệt, đun nóng muối nitrat có tính OXH mạnh

-Sản phẩm phân huỷ phụ thuộc vào chất cation kim loại:

* Kim loại đứng trước Mg  to muối Nitrit + O2 2KNO3

o t

  2KNO2 + O2

* TừMg đến Cu  to Oxit kim loại + NO2 + O2 2Cu(NO3)2

o t

  2CuO + 4NO2 + O2

* Kim loại sau Cu  to Kim loại + NO2 + O2 2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2

Hoạt động 4: Ứng dụng muối nitrat Mục tiêu: Biết ứng dụng muối nitrat Gv Cho hs nghiên cứu sgk tìm hiểu thực tế cho

biết muối nitrat có ứng dụng ? Hs: Phân đạm, thuốc nổ đen

II/ Ứng dụng muối nitrat: Sgk

Hoạt động 5: Vận dụng

Mục tiêu: Giải toán hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3; tính khối lượng muối nitrat Gv: Phát phiếu học tập cho nhóm giải

2 tốn: (Mỗi bàn 1nhóm) Nhóm 1,3,5,7,9,11 làm Nhóm 2,4,6,8,10,12 làm

Hs: 2hs lên bảng, hs khác nhận xét, bổ

BT1:

Gọi x, y số mol Al Fe hỗn hợp, ta có: 27x + 56y = 11 (1)

PTPƯ:

(41)

======================================================== sung

Gv: Giảng giải

BT1: Cho 11 gam hỗn hợp Al Fe vào dung dịch HNO3 lỗng dư có 6,72 lit khí NO bay (đkc) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp?

BT2: Hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp FeO Fe2O3 vào dung dịch HNO3

đặc, dư thu 0,224 lít khí NO2

(đtc) Tính khối lượng muối Fe(NO3)2 tạo thành sau phản ứng?

x mol x mol Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O y mol y mol Tổng số mol khí thu được:

6,72

0,3( ) 22,

NO

n  x y  mol (2) Từ (1) (2) ta có hệ phương trình:

27 56 11 0,

0,3 0,1

x y x

x y y

  

 



 

  

 

Khối lượng Al=27.0,2=5,4 (g) Khối lượng Fe= 11-5,4=5,6 (g) BT2:

Số mol khí =

0, 224

0,01( ) 22,  mol

FeO+ 4HNO3 Fe(NO3)3 +NO2 + 2H2O 0,01mol 0,01mol 0,01mol Khối lượng Fe2O3=2,32-72.0,01=1,6 (g)



1,6

0,01( ) 160

Fe O

n   mol

Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O 0,01mol 0,02mol

Khối lượng muối=242.0,03=7,26 (g)

4 Củng cố:

- Phản ứng nhiệt phân muối nitrat - Giải toán hỗn hợp

5 Dặn dò:

- Học bài, làm tập - Chuẩn bị “Photpho”

(42)

======================================================== Tiết thứ 16: PHOTPHO

- Bảng tuần hồn

- Phản ứng oxi hố khử - Các dạng thù hình, tính chất vật lí, ứng dụng, trạngthái tự nhiên điều chế P cơng nghiệp - Tính chất hố học P

Biết được:

- Vị trí bảng tuần hồn , cấu hình electron nguyên tử nguyên tố photpho

- Các dạng thù hình, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, khối lượng riêng, tính tan, độc tính), ứng dụng, trạng thái tự nhiên điều chế photpho công nghiệp

Hiểu được:

- Tính chất hố học photpho tính oxi hố (tác dụng với kim loại Na, Ca ) tính khử (tác dụng với O2, Cl2)

2.Kĩ năng:

- Dự đốn, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất photpho

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh , rút nhận xét tính chất photpho - Viết PTHH minh hoạ

- Sử dụng photpho hiệu an tồn phịng thí nghiệm thực tế

3.Thái độ: Giải thích số tượng tự nhiên II TRỌNG TÂM:

- So sánh dạng thù hình chủ yếu Photpho P trắng P đỏ số tính chất vật lí

- Tính chất hố học photpho tính oxi hố (tác dụng với kim loại Na, Ca ) tính khử (tác dụng với O2, Cl2)

*Giáo viên: Thí nghiệm ảo: Khả tự bốc cháy P trắng khơng khí, P đỏ phản ứng với O2

*Học sinh: Học cũ, làm tập, chuẩn bị V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

2.Kiểm tra cũ: (7 phút) Viết phương trình hố học hồn thành dãy chuyển hoá sau (ghi rõ điều kiện có):

Zn (1) Zn NO( 2)  (2) NO2 (3) HNO3  (4) Cu NO( 2)

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Trình chiếu hình ảnh ma trơi Nhìn vào hình ảnh này, em liên tưởng đến nguyên tố hoá học nào? Vì xảy tượng này, tìm hiểu học hơm

b Triển khai

(43)

========================================================

Mục tiêu: Biết vị trí P bảng tuần hồn, đặc điểm cấu hình e ngun tử - Gv u cầu hs cho biết thơng tin: Kí hiệu,

nguyên tử khối, số hiệu nguyên tử, viết cấu hình e ngun tử P xác định vị trí P BTH - Gv thơng tin hố trị

I/ Vị trí cấu hình electron ngun tử:

-Cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. -Ví trí: Z = 15, chu kì 3, nhóm VA -Hố trị có P:

Hoạt động 2: Tính chất vật lí

Mục tiêu: So sánh tính chất vật lí dạng thù hình, chuyển hố qua lại chúng Hs thảo luận nhóm: So

sánh dạng thù hình về:

- Trạng thái, màu sắc - Tính tan

- Tính độc, tính bền - Tính phát quang



Trình bày

Gv nhận xét, kết luận

Gv phát vấn hs chuyển đổi qua lại dạng thù hình

II/ Tính chất vật lí:

P trắng P đỏ

Trạng thái-Màu sắc

Chất rắn, suốt, màu trắng vàng

Chất bột, màu đỏ

Tính tan Không tan nước Không tan

dung mơi thường Tính

độc-Tính bền Rất độc, gây bỏng nặngkhi rơi vào da- Không bền, dễ bốc cháy khơng khí

Khơng độc

Bền điều kiện thường Tính phát

quang

Phát quang màu lục nhạt bóng tối

Khơng phát quang bóng tối

as

P trắng P đỏ

t, ngưng tu hoi

Hoạt động 3: Tính chất hố học

Mục tiêu: Hiểu P vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử, viết phương trình minh hoạ Gv: Hãy cho biết mức oxi hố

có thể có P? Dự đốn tính chất? Hs: Trả lời

Gv: P thể tính oxi hố phản ứng với chất nào? Viết PTHH

Hs: Trả lời

Gv: P thể tính oxi hố phản ứng với chất nào? Viết PTH

Hs: Trả lời

Gv: thông tin trường hợp thiếu, dư chất oxi hoá

Hs: Viết PTHH, gọi tên sản phẩm

Gv thông tin

III/ Tính chất hố học: Trong hợp chất, P có SOXH -3,+3,+5  P vừa có tính OXH vừa có tính khử 1/ Tính oxy hố: Khi tác dụng với kim loại mạnh 3 o o t

P Na  Na P

3

2Po 3Ca to Ca P

   (anxi photphua)

3

2o to

P Zn Zn P (Kẽm photphua)

2/ Tính khử: Khi tác dụng với phi kim hoạt động chất oxi hoá mạnh

*Với oxi:

o

2

5O du( ) 4Po to 2P O

   (điphotpho pentaoxit)

o

2

3O thieu( ) 4Po to 2P O

   (điphotpho trioxit)

*Với clo:

o

2( )

5 2o to du

Cl  P  P Cl (photpho pentaclorua)

o

2

3Cl thieu( ) 2Po to 2P Cl

   (photpho triclorua)

(44)

======================================================== P + 5HNO3 đ,n H3PO4 + 5NO2 + H2O

Hoạt động 4: Ứng dụng

Mục tiêu: Biết ứng dụng P

Gv trình chiếu hình ảnh

Hs kết hợp SGK nêu ứng dụng P IV/ Ứng dụng: Sgk

Hoạt động 5: Trạng thái tự nhiên Mục tiêu: Biết trạng thái tự nhiên P Hs nghiên cứu SGK cho biết trạng thái tự nhiên P

Gv trình chiếu hình ảnh minh hoạ V/ Trạng thái tự nhiên: Sgk

Hoạt động 6: Sản xuất Ptrong công nghiệp Mục tiêu: Biết cách điều chế P công nghiệp Hs nghiên cứu SGK trả lời

Gv thông tin thêm pthh VI/ Điều chếCa : 3(PO4)2 + SiO2 + 5C

o t

  CO+2P hơi + CaSiO3

4 Củng cố: BT2/49

5 Dặn dò:

- Chuẩn bị “Axit photphorit-Muối photphat”

(45)

======================================================== Thứ bảy ngày 22 tháng 10 năm 2011 Tiết thứ 17: AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT

- Tính chất hố học chung axit - Chất điện li mạnh, chất điện li yếu, viết phương trình điện li

- Cấu tạo, tính chất, ứng dụng, điều chế H3PO4 - Tính chất muối photphat

- Nhận biết ion photphat I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

Biết được:

- Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu, tính tan), ứng dụng, cách điều chế H3PO4 phịng thí nghiệm cơng nghiệp

- Tính chất muối photphat (tính tan, tác dụng với axit, phản ứng với dung dịch muối khác), ứng dụng

Hiểu H3PO4 axit trung bình, axit ba nấc

2.Kĩ năng:

- Viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn minh hoạ tính chất axit H3PO4 muối photphat

- Nhận biết axit H3PO4 muối photphat phương pháp hố học - Tính khối lượng H3PO4 sản xuất được, % muối photphat hỗn hợp

- Viết phương trình phân li theo nấc axit H3PO4 axit ba nấc

- Viết PTHH minh họa tính chất hóa học axit H3PO4 : tính axit, tác dụng với dd kiềm tạo loại muối tùy theo lượng chất tác dụng

- Tính chất muối photphat Nhận biết ion photphat III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

*Giáo viên: Thí nghiệm nhận biết ion photphat dd AgNO3 *Học sinh: Học cũ, làm tập, chuẩn bị

- So sánh tính chất vật lí dạng thù hình?

- Viết phương trình hố học chứng minh tính chất hố học photpho? (4pt)

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Axit photphoric có tính chất hố học giống axit nitric hay khơng, tìm hiểu

b Triển khai

(46)

======================================================== Gv: Hướng dẫn hs:

-Hãy viết CTCT phân tử H3PO4 -Bản chất liên kết ngtử ngtử ?

-Trong hợp chất SOXH photpho bao nhiêu?

A/ Axít photphoric:

I/ Cấu tạo phân tử: H – O

H – O – P = O H – O

H – O H – O – P  O H – O



P có số OXH +5

Hoạt động 2: Tính chất vật lí Mục tiêu: Biết tính chất vật lí H3PO4 Gv: Cho hs quan sát lọ đựng H3PO4 kết hợp SGK để rút nhận xét về: Trạng thái, màu sắc, nhiệt độ nóng chảy, tính tan, tính bay H3PO4 rắn

Hs: Nhận xét cho biết tính chất vật lí H3PO4

Gv: Bổ sung H3PO4 tan nước theo tỉ lệ taọ thành liên kết hiđro phân tử H3PO4 với phân tử H2O

II/ Tính chất vật lý:Sgk

Hoạt động 3: Tính chất hoá học

Mục tiêu: Hiểu H3PO4 axit trung bình, axit nấc Gv: Yêu cầu hs nêu tính chất hố học chung

axit  H3PO4 có đầy đủ tính chất hố học axit

Hs: Viết phương trình điện li H3PO4Là axít nấc axít có độ mạnh TB

Gv: Trong dd H3PO4 tồn loại ion ? Hs: Dd H3PO4 tồn ion H+, H2PO4-, HPO4 2-, PO

43- phân tử H3PO4 không phân li Gv: Yêu cầu hs viết pthh dd NaOH H3PO4 (dự đoán muối tạo thành)

Gv: Giúp hs dựa vào tỉ lệ số mol H3PO4 kiềm để xác định muối sinh

Đặt : a =

NaOH H PO

n n

Nếu a   NaH2PO4 (1) Nếu a =  Na2HPO4 (2) Nếu a   Na3PO4 (3)

Nếu 1<a< xảy (1) (2) Nếu 2<a<3 xảy (2) (3)

Gv: Đặt câu hỏi : H3PO4 có tính oxi hố ko? Tại ?

Gv: Thơng báo: Mặc dù p có SOXH cao + H3PO4 khơng có tính oxy hố HNO3 ion PO43- bền vững

Hs kết luận: H3PO4 axít nấc có độ mạnh trung bình khơng có tính oxy hố

III/ Tính chất hố học: 1/ Tính axít:

-Trong nước H3PO4 phân li theo nấc: H3PO4  H+ + H2PO4

-H2PO4-  H+ + HPO4 2-HPO42-  H+ + PO4

3 Dung dịch H3PO4 có tính chất chung axít có độ mạnh TB: Nấc > nấc > nấc

2/ Tác dụng với bazơ:

-Tuỳ theo tỉ lệ chất tham gia phản ứng mà H3PO4 sinh muối axít muối trung hoà:

H3PO4 + NaOH  NaH2PO4 + H2O (1) H3PO4 + NaOH  Na2HPO4+ 2H2O (2) H3PO4 + NaOH  Na3PO4 + 3H2O (3)

(47)

========================================================

Mục tiêu: Biết phương pháp điều chế H3PO4 công nghiệp Gv: Yêu cầu hs đọc sgk trả lời:

Trong CN H3PO4 sản xuất cách nào?

Hs: Trả lời

Gv: Yêu cầu hs đọc tóm tắt thơng tin từ sgk ứng dụng H3PO4

IV Điều chế:

*Từ quặng photphorit apatit:

Ca3(PO4)2 + H2SO4 (đ)  2H3PO4 + 3CaSO4



H3PO4 thu không tinh khiết * Từ photpho:

4 P + 5O2 P2O5

P2O5 + H2O  H3PO4



PP H3PO4 có độ tinh khiết nồng độ cao

Mục tiêu: Biết ứng dụng quan trọng H3PO4 Gv: Yêu cầu hs đọc tóm tắt thơng tin từ

sgk ứng dụng H3PO4

V/ Ưng dụng: sgk

Hoạt động 6: Muối photphat-Tính chất Mục tiêu: Biết tính chất muối photphat Gv: Dựa vào sản phẩm phản ứng

H3PO4 NaOH yêu cầu hs xác định loại muối photphat  Tính tan?

B Muối photphat: I Tính tan:

- Muối trung hoà muối axit kim loại Na, K tan nước

- Với kim loại khác: Chỉ muối đihiđrophotphat tan, cịn lại khơng tan tan

Hoạt động 6: Nhận biết ion photphat Mục tiêu: Biết cách nhận biết ion photphat Gv: Làm Tno, nhỏ dd AgNO3 vào dd Na3PO4;

Sau nhỏ vài giọt dd HNO3 vào kết tủa

Gv: Yêu cầu hs nhận xét tượng, giải thích viết ptpứ

Hs: Có  màu vàng, kết tan HNO3 Hs kết luận cách nhận biết ion photphat

II/ Nhận biết ion photphat:

- Thuốc thử: Dung dịch AgNO3

- Hiện tượng: Kết tủa màu vàng -PTHH:

3Ag+ + PO

43-  Ag3PO4  (màu vàng)

4 Củng cố: Viết phương trình điều chế H3PO4 từ P Nếu có 6,2 kg P điều chế kg H3PO4?

5 Dặn dò:

- Học bài, làm tập SGK, chuẩn bị “Phân bón hố học”; số mẫu phân bón hố học

- BTVN: Đổ dung dịch có chứa 11,76 g H3PO4 vào dd có chứa 16,8 g KOH Tính khối lượng

các muối thu làm bay dung dịch?

(48)

======================================================== Thứ bảy ngày 22 tháng 10 năm 2011 Tiết thứ 18: PHÂN BĨN HỐ HỌC

- Tính chất muối nitrat, muối photphat, muối kali

- Các loại phân bón hố học, thành phần chúng - Tính chất, ứng dụng điều chế loại phân I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

Biết được:

- Khái niệm phân bón hóa học phân loại

- Tính chất, ứng dụng, điều chế phân đạm, lân, kali, NPK vi lượng

2.Kĩ năng:

- Quan sát mẫu vật, làm thí nghiệm nhận biết số phân bón hóa học - Sử dụng an tồn, hiệu số phân bón hố học

- Tính khối lượng phân bón cần thiết để cung cấp lượng nguyên tố dinh dưỡng

3.Thái độ: Biết tác dụng loại phân bón trồng môi trường đất

II TRỌNG TÂM:Biết thành phần hóa học loại phân đạm, phân lân, phân kali, phân phức hợp, tác dụng với trồng cách điều chế loại phân

*Giáo viên: Một sốmẫu phân đạm, lân, kali, NPK *Học sinh: Mẫu phân urê, lân, NPK

P → P2O5 H3PO4 NaH2PO4 Na2HPO4 Na3PO4 Ca3(PO4)2 3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Để tăng suất trồng, người nơng dân làm gì?  Vào b Triển khai

oạt động 1:Tìm hiểu phân bón hố học Mục tiêu: Biết khái niệm, phân loại phân bón hố học

Gv: Yêu cầu hs đọc nội dung sgk cho biết

- Cây trồng cần ngtố dinh dưỡng nào, dạng ion, phân tử hay nguyên tử?

- Tại lại bón phân cho cây? - Nêu phân bón hố học gì?

- Gồm có loại phân bón hố học nào?

Hs: Trả lời dựa vào thực tế sgk

Gv bổ sung: Rồi kết luận phân bón hố học

- Phân bón hố học: hóa

chất có chứa nguyên tố dinh dưỡng, bón cho nhằm nâng cao suất mùa màng

- Có loại chính: phân đạm, phân lân phân kali

(49)

========================================================

Mục tiêu: Biết tính chất, ứng dụng, điều chế phân đạm

Gv: Hãy cho biết vai trò phân đạm, cách đánh giá chất lượng đạm dựa vào đâu ?

Hs: Trả lời

Gv: Yêu cầu hs thảo luận nhóm xác định thành phần hố học chính, phương pháp điều chế, dạng ion hợp chất mà trồng đồng hoá loại phân đạm

Hs: Thảo luận phút Trình bày, nhóm khác bổ sung Gv: Nhận xét, kết luận Gv: Làm thí nghiệm tính tan phân urê, thông tin thêm: ure tác dụng với nước tạo thành (NH4)2CO3; Cơ sở sản xuất phân đạm

I Phân đạm:

-Cung cấp N hoá hợp dạng NO3-, NH4+

-Kích thích q trình sinh trưởng, làm tăng tỉ lệ protein thực vật  Cây trồng phát triển nhanh, cho nhiều hạt, củ,

-Độ dinh dưỡng đánh giá theo tỉ lệ % khối lượng ngtố N Phân

đạm

amoni nitrat Urê

TP hố học

Muối amoni: NH4Cl;

NH4NO3; (NH4)2SO4;

NaNO3; Ca(NO3)2;

(NH2)2CO

PP điều chế

NH3 tác dụng với axit tương ứng

Axit nitric muối

cacbonat

CO2 +2NH3

180 200oC,200atm 

      (NH2)2CO +H2O

Dạng ion hợp chất mà trồng đồng hoá

NH4+; NO3- NO3- NH4+

Hoạt động 3: Phân lân

Mục tiêu:Biết tính chất, ứng dụng, điều chế phân lân Gv:Yêu cầu hs

cho biết vai trò phân lân, dạng tồn phân lân ? Chất lượng phân lân đánh giá dựa vào đại lượng nào? Hs: Nghiên cứu sgk trả lời

II Phân lân:

-Cung cấp P cho dạng ion PO4

3 Tăng q trình sinh hố, trao đổi chất, trao đổi lượng -Đánh giá theo tỉ lệ % khối lượng P2O5

Phân Supephotphat đơn Supephotphat kép Lân nung chảy

TP hoá học Hàm lượng PO5

Ca(H2PO4)2 + CaSO4

14-20%

Ca(H2PO4)2

40-50%

Hỗn hợp phatphat silicat canxi, magiê 12-14%

PP điều chế Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 đặc 

Ca(H2PO4)2 + CaSO4

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4

2H3PO4 + 3CaSO4

4H3PO4 + Ca3(PO4)2 

3Ca(H2PO4)2

Nung hỗn hợp quặng apatit, đá xà vân than cốc 1000oC

Dạng ion hợp chất mà trồng đồng hoá

H2PO42- H2PO42- Không tan nước,

tan môi trường axit (đất chua)

Hoạt động 4: Phân Kali

Mục tiêu: Biết tác dụng phân kali với trồng, thành phần phân kali Gv: Phân kali cung cấp cho ngtố

gì? Dưới dạng ? Tác dụng kali đánh nào?

III/ Phân kali:

-Cung cấp kali dạng ion K+.

(50)

======================================================== Hs: Tự đọc nội dung sgk trả lời

các câu hỏi chống rét, chống bệnh chịu hạn cho cây.-Đánh giá theo tỉ lệ % khối lượng K2O

Hoạt động 5: Phân hỗn hợp phân phức hợp

Mục tiêu: Phân biệt phân hỗn hợp phân phức hợp

Gv: Cho hs đọc nội dung sgk để phân biệt khái niệm phân hỗn hợp phân phức hợp ? Nêu vd minh hoạ

Hs: trả lời

III/ Phân hỗn hợp phân phức hợp:

-Phân hỗn hợp: N,K,P

-Phức hợp: Amophot: NH4H2PO4 (NH4)2HPO4

Hoạt động 6: Phân vi lượng

Mục tiêu: Biết thành phần vai trò phân vi sinh Gv: Cho hs nghiên cứu sgk

Nêu khái niệm phân vi lượng thành phần tác dụng phân vi lượng cách dùng phân vi lượng có hiệu

Hs: Trả lời

III/ Phân vi lượng:

-Cung cấp nguyên tố: Bo, Mg, Zn, Cu, Mo… dạng hợp chất

-Cây trồng cần lượng nhỏ nên ngun tố đóng vai trị vitamin cho thực vật

4 Củng cố: Trên thực tế phân đạm NH4Cl thường có 23% N

a) Tính khối lượng phân bón đủ cung cấp 60kg N? b) Tính hàm lượng % NH4Cl phân bón?

5 Dặn dò:

- Nắm thành phần loại phân bón hố học - Làm tập SGK

- Chuẩn bị bài: Luyện tập

(51)

======================================================== Thứ bảy ngày 29 tháng 10 năm 2011 Tiết thứ 19: LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA NITƠ, PHOTPHO VÀ

CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG (tiết1) I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Hệ thống hố kiến thức về:

- Cấu hình e nguyên tử, độ âm điện, trạng thái oxi hoá N, P, cấu tạo phân tử N2

- Tính chất N2; P; NH3; Muối amoni; Axit nitric; Muối nitrat; Axit photphoric; Muối photphat

- Phương pháp nhận biết muối photphat

2.Kĩ năng:

- Lập phương trình hố học

- Viết phương trình hồn thành dãy chuyển hố - Nhận biết chất

- Giải toán hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3

3.Thái độ: Phát huy tinh thần đồn kết hoạt động nhóm II TRỌNG TÂM:

- Lập phương trình hố học

- Viết phương trình hồn thành dãy chuyển hố - Nhận biết chất

- Giải toán hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3

*Giáo viên: Chuẩn bị phiếu học tập gồm nội dung kiến thức cần nắm tập Phiếu học tập:

A Kiến thức cần nắm vững:

- Cấu hình e nguyên tử, độ âm điện, trạng thái oxi hoá N, P, cấu tạo phân tử N2

- Tính chất N2; P; NH3; Muối amoni; Axit nitric; Muối nitrat; Axit photphoric; Muối photphat

- Phương pháp nhận biết muối photphat B Vận dụng:

BT1: Lập phương trình hố học sau dạng phân tử ion thu gọn:

a) NH3 + CH3COOH  b) (NH4)3PO4

o t

  H3PO4 + c) Zn(NO3)2

o t

 

d) K3PO4 + Ba(NO3)2 e) Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 (Tỉ lệ 1:1)

BT2: Viết phương trình hoá học thực dãy chuyển hoá sau:

(1) (2)

2

N   NH   NH NO

(4) (8)

(5) (6)

2

NO  NO   HNO BT3: Bằng phương pháp hoá học, nhận

biết dung dịch đựng lọ nhãn

(52)

========================================================

sau: Na3PO4; HNO3; H2SO4; NaCl 4,48 lít khí NO2 ( đkc) Xác định

phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp?

*Học sinh: Ôn tập kiến thức chương V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

2.Kiểm tra cũ: Kết hợp kiểm tra trình luyện tập

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Tổng kết chương b Triển khai

Mục tiêu: Nắm nội dung kiến thức học chương

Gv phát vấn học sinh nội dung kiến thức học I Kiến thức cần nắm vững: (SGK)

Mục tiêu: Rèn luyện kĩ lập phương trình hố học, hồn thành chuỗi phản ứng, nhận biết

các chất, toán hỗn hợp kim loại phản ứng với HNO3 - Học sinh thảo luận nhóm hồn

thành tập phiếu (Mỗi học sinh phiếu)

- Chấm phiếu học tập số hs - Gv gọi hs nhóm lên bảng, hs khác nhận xét, bổ sung - Gv nhận xét, đánh giá

BT1:

a) NH3 + CH3COOH  CH3COONH4

b) (NH4)3PO4

o t

  H3PO4 + 3NH3 c) Zn(NO3)2

o t

  ZnO + 2NO2 + 1/2O2 d) 2K3PO4 + 3Ba(NO3)2 Ba3(PO4)2 ↓ + 6KNO3 e) Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 2CaHPO4 + 3H2O (Tỉ lệ 1:1)

BT2: (1)

to, P N2(k) + 3H2(k)  NH3(k) Xt

(2) NH3 + HNO3 NH4NO3

(3) NH4NO3 + NaOH  NaNO3 + NH3 + H2O (4) N2 + O2

3000oC

   2NO

(5) 2NO + O2 2NO2

(6) NO2 + 1/2O2 + H2O  HNO3

(7) 4HNO3 + Cu  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (8) HNO3 + NH3 NH4NO3

BT3:

- Q tím: axit, muối - Phân biệt axit: dd BaCl2

- Phân biệt muối: dd AgNO3

BT4: Gọi x, y số mol Cu, Al hỗn hợp tO

Cu + 4HNO3(đ) Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

(53)

======================================================== Al + 6HNO3 Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

y mol 3y Theo đề có hệ pt:

64 x + 27y = x = 0,026 2x + 3y = 0,2 => y = 0,049 % Khối lượng kim loại % Cu =

0,026.64

3 x 100 = 55,5%

% Al = 100-55,5 = 44,5%

4 Củng cố: Củng cố tập

5 Dặn dò:

- Nắm vững dạng tập làm - Làm tập: 8,9/62 + SBT

(54)

========================================================

Thứ bảy ngày 29 tháng 10 năm 2011 Tiết thứ 20: LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA NITƠ, PHOTPHO VÀ

CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG (tiết 2) I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Củng cố kiến thức tính chất hố học , điều chế chất

2.Kĩ năng:

- Giải tập axit photphoric tác dụng với dung dịch kiềm

- Giải toán hỗn hợp kim loại, oxit tác dụng với HNO3, tính nồng độ axit - Giải tập hiệu suất phản ứng phản ứng

3.Thái độ: Phát huy tinh thần đồn kết hoạt động nhóm II TRỌNG TÂM:

- Giải tập axit photphoric tác dụng với dung dịch kiềm

- Giải toán hỗn hợp kim loại, oxit tác dụng với HNO3, tính nồng độ axit - Giải tập hiệu suất phản ứng phản ứng

*Giáo viên: Phiếu học tập

BT1: Cần lấy mililit dung dịch

NaOH 1M trộn với 50 ml dung dịch H3PO4

1M để thu muối trung hoà?

BT2: (8/62) Cho gam P2O5 vào 25 ml dung dịch H3PO4 6%(D= 1,03g/ml) Tính nồng độ phần trăm H3PO4 dung dịch tạo thành?

BT3: Từ 10m3 hỗn hợp N

2 H2 lấy theo tỉ lệ 1:3 thể tích, sản suất m3 amoniac? Biết hiệu suất chuyển hoá 95% (các khí đo đktc)

BT4: Cho 60 gam hỗn hợp Cu CuO tan hết lit dung dịch HNO3 1M, thu 13,44 lit khí NO(đkc) Tính phần trăm Cu hỗn hợp tính nồng độ mol axit dung dịch thu được?

*Học sinh: Ơn cũ

2.Kiểm tra cũ: Kiểm tra trình luyện tập

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Dẫn dắt từ cũ b Triển khai

oạt động 1: Vận dụng

Mục tiêu: Rèn luyện kĩ lập phương trình hố học, hồn thành chuỗi phản ứng, nhận biết

các chất, toán hỗn hợp kim loại phản ứng với HNO3 - Học sinh thảo luận nhóm hồn

thành tập phiếu (Mỗi học sinh phiếu) - Chấm phiếu học tập số

BT1:

3 0, 05.1 0,05( )

H PO

n   mol

(55)

======================================================== hs

- Gv gọi hs nhóm lên bảng, hs khác nhận xét, bổ sung

- Gv nhận xét, đánh giá

Để tạo thành muối trung hoà:

3 NaOH H PO

n

n 

 nNaOH 3nH PO3 3.0,05 0,15( mol)

Thể tích NaOH cần dùng:

0,15

0,15( ) 150

NaOH M

n

V l ml

C

   

BT2:

P2O5 + 3H2O  2H3PO4 142g 2.98g 6g 8,28g

Khối lượng dung dịch H3PO46%: mdd=V.D= 25.1,03= 25,75 (g) Khối lượng chất tan dung dịch:

dd % 25,75.6 1,545( )

100 100 ct

m C

m    g



Khối lượng thu = 25,75 + 6= 31,75(g)

Khối lượng chất tan thu được=1,545+8,28=9,825(g)



Nồng độ phần trăm dung dịch tạo thành:

dd 100 9,825.100 % 30,94% 31,75 ct m C m   

BT3: H=95% Thể tích hỗn hợp tham gia tạo sản phẩm:

3

10.95

9,5( ) 100

hh

V   m

Tỉ lệ VN2 :VH2 1: 3bằng tỉ lệ phản ứng

N2 + 3H2  2NH3

 1.9,5 2,375( ) N

V   m



3

2.2,375 4, 75( )

NH

V   m

BT4:

3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (1) CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O (1)

13, 44

3 22, 0,9( )

2 64.0,9 57,6 NO Cu Cu n n mol m g      

 3(1)

0,9.8 2,

HNO

n   mol



mCuO= 60-57,6=2,4g 

2,

0, 03 80

CuO

n   mol

nHNO3(2) 0,03.2 0,06 mol

Tổng số mol HNO3 phản ứng=2,4 + 0,06=2,46mol

Số mol HNO3 ban đầu=3.1= mol



Số mol HNO3 lại=3-2,46= 0,54mol

(56)

======================================================== phản ứng:

0,54

0,18

M

C   M

Hoạt động 2: Kiến thức, kĩ cần nắm

Mục tiêu: Rút kiến thức, kĩ cần nắm tập Gv yêu cầu hs rút kiến

thức, kĩ tập Gv nhấn mạnh kĩ năng:- Tính theo hiệu suất

- Xác định sản phẩm cho H3PO4 tác dụng với dd kiềm - Giải toán hỗn hợp

- Tính nồng độ dung dịch

4 Củng cố: Củng cố

5 Dặn dò:

- Làm BT 2.46; 2.492.53/SBT - BTVN:

1) Viết phương trình hố học thực dãy chuyển hố sau:

a) N2  NH3  (NH4 2) SO4  NH3  N2  NO NO2  HNO3  NH NO4 3 N O2 b) HNO3  AgNO3 O2  P O2 5 H PO3  (NH4 3) PO4  Ag PO3

2) Cho lượng 8,32 gam Cu tác dụng vừa đủ với 240 ml dung dịch HNO3 cho 4,928 lit hỗn hợp khí NO NO2bay (đkc) Tính nồng độ mol/l dung dịch axit ban đầu?

(57)

========================================================

Thứ bảy ngày 29 tháng 10 năm 2011 Tiết thứ 21: THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT CỦA HỢP CHẤT CỦA NITƠ VÀ

PHOTPHO

- Tính chất hố học axit nitric, muối nitrat

- Nhận biết ion Cl-, PO

3 Kiểm chứng tính chất hoá học axit nitric, muối nitrat

- Vận dụng nhận biết dung dịch I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

Biết :

Mục đích, cách tiến hành kĩ thuật thực thí nghiệm :

 Phản ứng dung dịch HNO3 đặc, nóng HNO3 loãng với kim loại đứng sau hiđro

 Phản ứng KNO3 oxi hoá C nhiệt độ cao

 Phân biệt số phân bón hố học cụ thể (cả phân bón hợp chất photpho) 2.Kĩ năng:

 Sử dụng dụng cụ, hố chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm  Quan sát tượng thí nghiệm viết phương trình hố học

 Loại bỏ số chất thải sau thí nghiệm để bảo vệ mơi trường  Viết tường trình thí nghiệm

3.Thái độ: Làm thí nghiệm nghiêm túc, có tinh thần tập thể II TRỌNG TÂM:

 Tính chất số hợp chất nitơ  Tính chất số hợp chất photpho

III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Phát vấn - Hoạt động nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

*Giáo viên: Chuẩn bị dụng cụ, hoá chất *Học sinh: Chuẩn bị nội dung thực hành V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Chúng ta khảo sát tính chất số hợp chất nitơ, photpho  Chúng ta kiểm chứng thí nghiệm

b Triển khai

oạt động 1: Nội dung thực hành

(58)

======================================================== - Gv phát vấn học

sinh nội dung thí nghiệm, dự đoán tượng, nhấn mạnh nội dung, thao tác cần lưu ý - Hs trả lời

1/ Thí nghiệm 1: : Tính OXH HNO3 đặc loãng

-Cho 1ml HNO3 68% vào ống nghiệm

-Cho ml HNO3 15% vào ống nghiệm



Cho vào ống nghiệm mảnh Cu, nút đầu ống nghiệm tẩm dung dịch NaOH đun nóng



Lưu ý:

- Dùng kẹp sắt kẹp tẩm dung dịch NaOH tránh ăn da - Lấy lượng axit để tránh tạo nhiều khí NO2, độc *Quan sát tượng xảy giải thích

-Cho mảnh Cu vào ống nghiệm chứa HNO3 đặc có khí NO2 màu

nâu bay HNO3 đặc bị khử đến NO2 Dung dịch chuyển sang

màu xanh tạo Cu(NO3)2

-Cho mảnh Cu vào ống nghiệm chứa HNO3 lỗng đun nóng có

khí NO không màu bay ra, sau chuyển thành NO2 màu nâu đỏ

Dung dịch chuyển sang màu xanh lam Cu(NO3)2

2/ Thí nghiệm 2:: Tính oxi hố KNO3 nóng chảy

*Tiến hành: Lấy tinh thể KNO3 cho vào ống nghiệm khô đặt

giá sắt, đun đến khí KNO3 nóng chảy, cho que đóm vào *Quan sát, giải thích, viết phương trình hố học:

-Que đóm bùng cháy KNO3 nóng chảy, có tiếng nổ lách

tách KNO3 nhiệt phân giải phóng khí oxi -PTHH: tO

2KNO3  2KNO2 + O2

Oxi làm cho que đóm bùng cháy 3/ Nhận biết:

*Tiến hành: Nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn đánh số 1,2,3: KCl, Na3PO4; (NH4)2SO4

*Quan sát tượng giải thích

-Nhỏ dd NaOH vào ống nghiệm, đun nhẹ, ống có mùi khai NH3 bay ra, làm q tím ẩm hố xanh: nhận biết (NH4)2SO4 NH4+ + OH- NH3 + H2O

-Nhỏ dd AgNO3 vào ống nghiệm đựng KCl, Na3PO4, ống nghiệm xuất kết tuả màu vàng Ag3PO4: nhận biết Na3PO4, kết tủa trắng KCl

Hoạt động 2: Thực hành

Mục tiêu: Rèn kĩ thực làm thí nghiệm, kiểm chứng kiến thức học

- Học sinh tiến hành thí nghiệm:Tổ 1,4 làm thí nghiệm trước, tổ làm thí nghiệm 2, tổ làm thí nghiệm 3, sau làm thí nghiệm

- Gv bao quát lớp, kiểm tra thao tác học sinh, kiểm tra kết

4 Củng cố: Kiểm tra cách nhận biết kết thực hành học sinh

5 Dặn dị:

- Hồn thành thực hành, nộp - Dọn sửa dụng cụ

(59)

========================================================

Thứ bảy ngày 29 tháng 10 năm 2011

Tiết thứ 22: KIỂM TRA TIẾT- LẦN 2

I. MỤC TIÊU KIỂM TRA:

- Kiểm tra khả tiếp thu kiến thức học sinh nitơ, photpho hợp chất chúng, phân bón hoá học

- Kiểm tra kĩ viết phương trình hố học, vận dụng tính chất hố học chất giải tập axit photphoric, axit nitric

II. NỘI DUNG KIẾN THỨC VÀ KĨ NĂNG CẦN KIỂM TRA:

1.1/ Nitơ: Tính chất hố học, điều chế

1.2/ Axit nitric muối nitrat: Tính chất hố học

1.3/ Photpho: Tính chất hố học

1.4/ Axit photphoric : Tính chất hoá học (Tỉ lệ phản ứng axit bazơ)

2 Kĩ năng:

2.1. Viết phương trình phản ứng

2.2 Xác định chất oxi hoá, chất khử

2.3 Nhận biết axit, bazơ, muối

2.4 Xác định số oxi hoá

2.5 Xác định muối tạo thành cho H3PO4 tác dụng với dung dịch kiềm

2.6 Hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3

2.7 Kim loại tác dụng với HNO3 tạo thành hỗn hợp khí

III. HÌNH THỨC KIỂM TRA:10 câu tự luận

IV. LẬP MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA:

Nội dung Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụng cao

Viết pt nhiệt phân muối nitrat Câu 1(1đ)

Xác định chất khử tác dụng với

HNO3

Câu 2(1đ)

Nhận biết axit, bazơ, muối Câu 3(1đ)

Hoàn thành chuỗi phản ứng Câu 4(1đ)

Viết phương trình phản ứng NH3, HNO3

Câu 5(1đ)

Xác định số oxi hố N Câu 6(1đ)

Tính khối lượng muối tạo thành cho H3PO4 tác dụng với dd NaOH

Câu 7(1đ) Hỗn hợp kim loại tác dụng với

HNO3

Câu 8(1đ) Tính khối lượng nitơ phân

(60)

======================================================== Xác định kim loại cho tác dụng

với HNO3 tạo hỗn hợp khí

Câu 10(1đ)

V. ĐỀ KIỂM TRA VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM:

1 Đề kiểm tra:

Câu 1: Hồn thành phương trình hố học sau: a) KNO3

o t

  b) Zn(NO3)2

o t

 

Câu 2: Axit nitric thể tính oxi hố tác dụng với chất sau đây? a) CuO; Mg; Fe2O3; P b) S; CaO; FeO; Au

Câu 3: Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn sau: NaOH; HCl; Na3PO4; NaNO3

Câu 4: Viết phương trình hố học hồn thành dãy chuyển hố sau (ghi rõ điều kiện có):

(1) (2) (3) (4)

2 3

N   NH   NO  NO   HNO Câu 5: Viết phương trình phân tử ion thu gọn phản ứng giữa: a) Dung dịch NH3 dung dịch AlCl3

b) Dung dịch axit nitric dung dịch NaOH

Câu 6: Xác định số oxi hoá Nitơ trong: N2O; HNO3; NO2; NH4



Câu 7: Cho 0,1 mol H3PO4 vào 0,2 mol dung dịch NaOH Sau phản ứng xảy ra, muối tạo thành? Khối lượng bao nhiêu?

Câu 8: Cho 13,05 gam hỗn hợp kim loại Mg Al vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu 10,08 lít chất khí khơng màu, hố nâu đỏ ngồi khơng khí (đkc) Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp?

Câu 9: Tính khối lượng nitơ kg phân đạm amoni nitrat?

Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 5,94 gam kim loại R có hố trị III dung dịch HNO3 lỗng, thu 2,688 lit hỗn hợp khí (đkc) gồm NO N2O có tỉ khối so với hiđro 18,5 Xác định kim loại R?

(Cho: Al=27; Mg=24; H=1; O=16; N=14; P=31; Na=23)

2 Hướng dẫn chấm:

Câu 1:

a) 2KNO3

o t

  2KNO2 + O2 b) 2Zn(NO3)2

o t

  2ZnO + 4NO2 + O2 Câu 2:

a) Mg, P b) S, FeO Câu 3:

- Q tím: Nhận biết axit, bazơ

- Dung dịch AgNO3: Nhận biết muối photphat

Câu 4: 2, , , 2,850 900 , 2 2

o o

H t p xt O C Pt O O H O

N NH  NO NO  HNO

              

Câu 5:

(61)

======================================================== 3NH3 + Al3+ + 3H2O  Al(OH)3 + 3NH4

b) HCl + NaOH  NaCl + H2O H+ + OH

-

H2O

Câu 6: Xác định số oxi hoá Nitơ trong:

1

2 ; 3; 2; 4

N O H N O N O N H    

Câu 7:

Ta có:

0, 2 0,1 NaOH H PO n

n  



Tạo muối Na2HPO4 H3PO4 + 2NaOH  Na2HPO4 + 2H2O

0,1mol 0,1mol

3 0,1( )

NaOH H PO

n n  mol

 mNa HPO2 142.0,1 14, 2( ) g

Câu 8:

Ta có: mhh 24x27y13,05(1); Số mol khí = 10,08/22,4= 0,45(mol)

Mg  Mg2+ + 2e Al



Al3+ +3e

5

N O3- + 4H+ + 3e



2

N O + 2H2O X 2x y 3y 1,35mol  0,45mol Tổng số e cho = Tổng số e nhận nên: 2x + 3y = 1,35 (2)

Từ (1) (2) ta có hệ phương trình:

24 27 13.05 1,35

x y x y         0,15 0,35 x y      

mMg = 24.0,15 = 3,6 (g);

3,6.100

% 27,6(%)

13,05

% 100 27,6 72, 7(%) Mg

m Al

 

   

Câu 9: Trong 80 g NH4NO3 có 28 g Nitơ g  x gam



8.28

2,8( ) 80

x  kg

Câu 10: Gọi x, y số mol NO N2O, ta có: x + y = 2,688/22,4= 0,12 (1)

30 44 18,5.2 37 (2) hh x y M x y x y       

Từ (1) (2) ta có x=y=0,06 (mol)

R + 4HNO3 R(NO3)3 + NO + 2H2O 8R + 30HNO3 8R(NO3)3 + 3N2O + 15H2O x x 8y/3 y

Tổng số mol R= x + 8y/3 = 0,06 + 8.0,06/3 = 0,22 (mol)



R = 5,94/0,22 = 27 Vậy R Al

1 Kết kiểm tra:

Lớp 0<3,5 3,5<5 5<6,5 6,5<8 810

(62)

======================================================== 11B9

2 Rút kinh nghiệm:

Thứ bảy ngày 12 tháng 11 năm 2011 CHƯƠNG 3: SILIC- CACBON

Tiết thứ 23: Bài 15: CACBON

Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức cần hình thành

- Bảng tuần hồn

- Phản ứng oxi hố khử - Vị trí, cấu hình e ngun tử cacbon- Các dạng thù hình, cấu trúc, tính chất vật lí, ứng dụng, trạng thái tự nhiên, tính chất hố học cacbon

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Biết được:

- Vị trí cacbon bảng tuần hồn ngun tố hố học, cấu hình electron ngun tử, dạng thù hình cacbon, tính chất vật lí (cấu trúc tinh thể, độ cứng, độ dẫn điện), ứng dụng

Hiểu được:

- Cacbon có tính phi kim yếu (oxi hóa hiđro kim loại canxi), tính khử ( khử oxi, oxit kim loại) Trong số hợp chất, cacbon thường có số oxi hóa +2 +4

2 Kĩ năng: Viết PTHH minh hoạ tính chất hố học C

3.Thái độ: Tích cực, chủ động; giáo dục học sinh ý thức bảo vệ môi trường, yêu quý bảo vệ tài nguyên thiên nhiên

- Một số dạng thù hình cacbon có tính chất vật lí khác cấu trúc tinh thể khả liên lết khác

- Tính chất hóa học cacbon: vừa có tính oxi hóa (oxi hóa hiđro kim loại ) vừa có tính khử ( khử oxi, hợp chất có tính oxi hóa)

III PHƯƠNG PHÁP:Diễn giảng - phát vấn - kết nhóm IV CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên:Phiếu học tập, hình ảnh, giáo án

2 Học sinh:Chuẩn bị mới, trả lời phiếu học tập trước đến lớp V TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: (0 phút)

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Đưa số hình ảnh nguyên liệu cacbon để vào

b Triển khai bài:

Hoạt động thầy trò Nội dung học

Hoạt động 1: Vị trí cấu hình electron nguyên tử

Mục tiêu: Biết vị trí cacbon bảng tuần hồn ngun tố hố học, cấu hình electron ngun tử

(63)

======================================================== vị trí, cấu hình e C

- Từ cấu hình e C, cho biết C chủ yếu tạo loại liên kết tối đa liên kết?

- C có trạng thái oxi hố nào? - Gv giải thích

NGUN TỬ:

- Vị trí: Ơ thứ 6, nhóm IVA, chu kì - Cấu hình e: 2s s2 p2 Có e lớp ngồi cùng, tạo liên kết cộng hoá trị

- Các số oxi hoá: -4, 0, +2 +4

Mục tiêu: Biết tính chất vật lí (cấu trúc, độ cứng, độ dẫn điện), ứng dụng cacbon

II TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ ỨNG DỤNG:

- Cacbon có dạng thù hình nào?

- Gv trình chiếu hình dạng dạng thù hình

- Gv trình chiếu nội dung thảo luận

- Hs thảo luận nhóm để hồn thành (5phút)



Dán lên bảng, phát vấn nội dung, nhận xét nhóm đồng thời Gv trình chiếu bảng chốt kiến thức dạng thù hình



Dựa vào ứng dụng dạng thù hình ta thấy cacbon vơ định hình ứng dụng nhiều hoạt động hố học Dạng thù hình Cấu trúc Tính chất vật lí Ứng dụng Kim

cương Tứ diệnđều Trong suốt,không màu, không dẫn điện, dẫn nhiệt

Đồ trang sức, mũi khoan, dao cắt thuỷ tinh

Than chì Cấu trúc lớp Các lớp liên kết yếu với

màu xám đen, dẫn điện tốt, mềm, lớp dễ tách

Làm điên cực, làm nồi nấu chảy hợp kim chịu nhiệt, chế tạo chất bơi trơn, làm bút chì đen

Cacbon vơ định hình

Xốp Khả

hấp phụ mạnh

Than cốc dùng làm chất khử luyện kim; Than hoạt tính dùng mặt nạ phòng độc; Than muội dùng làm chất độn cao su, sản xuất mực in, xi đánh giày

Mục tiêu: Biết cacbon vừa có tính oxi hố (oxi hố hiđro kim loại) vừa có tính khử (khử oxi hợp chất có tính oxi hố); Rèn kĩ viết pthh

- Dựa vào thang oxi hoá cacbon, em dự đốn tính chất hố học cacbon? - Gv trình chiếu hình ảnh bếp than: Nhìn hình ảnh này, em nghĩ đến phản ứng cacbon?

- Hs: Cacbon pư với oxi, viết pthh

- Gv thông tin: Trong điều kiện thiếu oxi, cacbon khử CO2 thành cacbon monooxit, chứng tỏ tác dụng với hợp chất Đốt than phải để nơi thống khí để khỏi sinh khí độc CO

- Đã học HNO3, viết phản ứng C

III TÍNH CHẤT HỐ HỌC:

Cacbon vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hố

1 Tính khử:

a) Tác dụng với oxi: Cacbon cháy khơng

khí, toả nhiều nhiệt

0

2

o t

C O  C O 

b) Tác dụng với hợp chất: Ở nhiệt độ cao,

(64)

======================================================== với HNO3 đặc

- Gv thông tin pư C với KClO3

- Yêu cầu hs viết pư C với ZnO CuO



Ở nhiệt độ cao, cacbon khử nhiều oxit hợp chất khác

- Cacbon thể tính oxi hố pư với hiđro với kim loại

- Hs lên bảng viết pthh

- Trong CaC2 cacbon có số OXH bao nhiêu?



Đây trường hợp đặc biệt cacbon

0

2

o t

C C O   C O

5 4

3(dac) 2

4 o

o

t

C H N O  C O  N O  H O

0

3

3C 2K Cl O to 2K Cl 3C O

   

0 o t

C ZnO   Zn C O

0 o t

C Cu O   Cu C O Tính oxi hố: Ở nhiệt độ cao a) Tác dụng với hiđro:

0

,

2

2 xt to

C H   C H

b) Tác dụng với kim loại:

0

3

4Al 3C to Al C 

   (Nhôm cacbua)

0

2

2 to

Ca C Ca C  (Canxi cacbua)

Hoạt động 4: Trạng thái tự nhiên điều chế cacbon

Mục tiêu: Biết trạng thái cacbon tự nhiên cách điều chế cacbon -Trong tự nhiên, cacbon tồn dạng đơn

chất hay hợp chất? - Gv trình chiếu hình ảnh

- Gv hướng dẫn hs đọc thêm phần diều chế

IV TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN : (SGK)

4 Củng cố:

a) Ghép thông tin bảng

Bảng Bảng

Kim

cương Than chì

Tính chất vật lí

1

Cấu trúc

a) Tinh thể màu xám b) Cấu trúc hình cầu rỗng c) Cấu trúc tứ diện điều

d) Tinh thể suốt, không màu, không dẫn điện, dẫn nhiệt

b) Hồn thành phương trình hố học sau: C+ H2SO4đặc

SiO2 + C 

CaO + C 

5 Dặn dò:

- Học bài, làm tập 2,3,4,5/70 - Chuẩn bị “hợp chất cacbon”

(65)

========================================================

Thứ bảy ngày 12 tháng 11 năm 2011

Tiết thứ 24: HỢP CHẤT CỦA CACBON

- Tính chất hố học cacbon

- Tính chất oxit axit, muối - Tính chất hố học CO, CO

2, muối cacbonat - Nhận biết muối cacbonat

Biết được:

- Tính chất vật lí CO CO2

- Tính chất vật lí, tính chất hóa học muối cacbonat (nhiệt phân, tác dụng với axit) - Cách nhận biết muối cacbonat phương pháp hố học

Hiểu được: CO có tính khử ( tác dụng với oxit kim loại), CO2 oxit axit, có tính oxi hóa yếu ( tác dụng với Mg, C )

2.Kĩ năng:

- Viết PTHH minh hoạ tính chất hố học CO, CO2, muối cacbonat

- Tính thành phần % muối cacbonat hỗn hợp ; Tính % khối lượng oxit hỗn hợp phản ứng với CO; tính % thể tích CO CO2 hỗn hợp khí

- CO có tính khử ( tác dụng với oxit kim loại), CO2 oxit axit, có tính oxi hóa yếu ( tác dụng với Mg, C )

- Muối cacbonat có tính chất nhiệt phân, tác dụng với axit Cách nhận biết muối cacbonat III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - phát vấn - kết nhóm

IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

*Giáo viên: Thí nghiệm thử tính axit CO2 *Học sinh: Học cũ, chuẩn bị V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

2.Kiểm tra cũ: (7 phút) BT4/70 (Có thể khơng kiểm tra)

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Các hợp chất cacbon phản ứng với oxi tạo thành có tính chất gì?

(66)

======================================================== HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC

H

oạt động 1: Tính chất cacbon monooxit cacbon đioxit

Mục tiêu: So sánh tính chất cacbon monooxit cacbon đioxit

- Gv yêu cầu học sinh thảo luận theo nhóm so sánh tính chất vật lí, tính chất hố học, phương pháp điều chế

của CO CO2

- Học sinh thảo luận phút, ghi nội dung vào bảng phụ, đại diện nhóm treo lên bảng, nhóm khác nhận xét, bổ sung

- Gv đánh giá, bổ sung, kết luận Lưu ý: Khí CO độc

A/ Cacbon monooxít.

I/ Tính chất vật lý:Sgk II/ Tính chất hố học:

1/ CO oxít khơng tạo muối (oxít trung tính): Ở tO thường, khơng tác dụng với H2O, axít, kiềm

2/ Tính khử:

* CO cháy oxi khơng khí: +2 +4

CO + O2

o

t

  CO2

* Tác dụng với nhiều oxít kim loại (đứng sau Al) +2 +3 +4

3CO + Fe2O3

o

t

  3CO2 + 2Fe. III/ Điều chế:

1/ Trong PTN:

HCOOH     t ,H SOo dac

CO + H2O 2/ Trong CN:

tO ~ 1050oC

C + H2O  CO + H2 (khí than ướt) CO2 + C

o

t

  2CO (khí than khơ)

Gv: Hướng dẫn học sinh xác định loại muối tạo thành dựa vào tỉ lệ Ca(OH)2 CO2

B/ Cacbon đioxít:

I/ Tính chất vật lý: Sgk II/ Tính chất hố học:

a/ CO2 khí khơng trì sống cháy b/ CO2 oxít axít:

- Tan nước tạo H2CO3 CO2(k) + H2O(l)  H2CO3 (dd) - Tác dụng với dung dịch bazơ:

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (Nhận biết CO2) 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2

III/ Điều chế:

1/ Trong PTN: CaCO3 +2HClCaCl2+CO2+ H2O

2/ Trong CN: CaCO3

o

t

  CaO + CO2

Hoạt động 2: Axit cacbonic Mục tiêu: Biết đặc điểm axit cacbonic

Gv thơng tin C/ Axít cacbonic muối cacbnat

I/ Axít cacbonic:

*H2CO3 axít nấc yếu, bền phân huỷ thành CO2 H2O

(67)

2-======================================================== *Tác dụng với dd kiềm  muối

Trung hoà: Na2CO3, CaCO3… Axít: NaHCO3, Ca(HCO3)2…

Hoạt động 3: Muối cacbonat Mục tiêu: Biết

- Gv thông tin tính tan muối cacbonat

- Gv yêu cầu hs dựa vào thuyết điện li viết phản ứng của:

+ NaHCO3, Na2CO3 với HCl

+ NaHCO3 với NaOH



Rút tính chất hố học muối cacbonat

- Gv thơng tin phản ứng nhiệt phân hs viết phương trình

- Hs nghiên cứu SGK nêu ứng dụng

II/ Muối cacbonat: 1/ Tính chất: a/ Tính tan: Sgk

b/ Tác dụng với axít: (Nhận biết muối cacbonat) NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O

HCO3- + H+CO2 + H2O

Na2CO3 + 2HCl NaCl+CO2 + H2O CO32- + 2H+  CO2 + H2O

c/ Tác dụng với dd kiềm:

Muối hidrocacbonat tác dụng với dd kiềm NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O

HCO3- + OH- CO32- + H2O

d/ Phản ứng nhiệt phân:

* Muối cacbonat tan: Không bị nhiệt phân

* Muối cacbonat ko tan  to oxít kim loại + CO2. VD: Mg CO3(r)

o

t

  MgO(r) + CO2(k) * Muối hidrocacbonat  to CO32- + CO

2 + H2O

VD: NaHCO3(r)

o

t

  Na2CO3(r) + CO2 + H2O b/ Ứng dụng: Sgk

4 Củng cố: Cho luồng khí CO dư khử hồn tồn 9,1 gam hỗn hợp CuO Al2O3 thu 8,3

gam chất rắn Tính phân trăm khối lượng CuO có hỗn hợp đầu?

5 Dặn dò:

- Chuẩn bị bài: “Silic hợp chất silic”

(68)

========================================================

Thứ bảy ngày 12 tháng 11 năm 2011 Tiết thứ 25: SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC

- Cấu tạo ngun tử, tính chất hố học cacbon, hợp chất cacbon

- Cấu tạo nguyên tử, tính chất vật lí, tính chất hố học silic hợp chất silic

- Tính chất vật lí, tính chất hố học H2SiO3

I MỤC TIÊU:

Biết được:

- Vị trí silic bảng tuần hồn ngun tố hố học, cấu hình electron ngun tử - Tính chất vật lí (dạng thù hình, cấu trúc tinh thể, màu sắc, chất bán dẫn), trạng thái tự nhiên , ứng dụng (trong kĩ thuật điện), điều chế silic (Mg + SiO2)

- Tính chất hố học : Là phi kim hoạt động hoá học yếu, nhiệt độ cao tác dụng với nhiều chất (oxi, cacbon, dung dịch NaOH, magie)

- SiO2: Tính chất vật lí (cấu trúc tinh thể, tính tan), tính chất hố học (tác dụng với kiềm đặc, nóng, với dung dịch HF)

- H2SiO : Tính chất vật lí (tính tan, màu) sắc, tính chất hố học ( axit yếu, tan nước, tan kiềm nóng)

2.Kĩ năng:

- Viết PTHH thể tính chất silic hợp chất - Tính % khối lượng SiO2 hỗn hợp

- Silic phi kim hoạt động hóa học yếu, nhiệt độ cao tác dụng với nhiều chất (oxi, cacbon, dung dịch NaOH, magie)

- Tính chất hóa học hợp chất SiO2 (tác dụng với kiềm đặc, nóng, với dung dịch HF) hợp chất H2SiO (là axit yếu, tan nước, tan kiềm nóng)

*Giáo viên: Thí nghiệm ảo: Viết chữ lên thuỷ tinh dd HF *Học sinh: Học cũ, chuẩn bị

(69)

========================================================

2.Kiểm tra cũ: Bài dài nên không kiểm tra

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Gv trình chiếu thí nghiệm viết chữ lên thuỷ tinh? Vì ta viết chữ lên thuỷ tinh dung dịch HF, tìm hiểu

b Triển khai

oạt động 1:Silic

Mục tiêu: Biết vị trí, cấu hình e, tính chất vật lí, tính chất hố học, ứng dụng điều chế Si

Gv nêu vấn đề: Ngtố Si thuộc nhóm IVA

cacbon, nghiên cứu tính chất, ứng dụng, trạng thái tự nhiên điều chế silic

Gv: Cho hs thảo luận nhóm 3’ báo cáo -Nêu TCVL đặc biệt Si so sánh với cacbon

Hs: Nghiên cứu sgk trả lời

-Có dạng thù hình: Tinh thể vơ định hình (giống C)

- to sơi nhiệt độ nóng chảy cao (giống C) - Silic có tinh bán dẫn (khác C)

Gv:Yêu cầu hs nghiên cứu sgk, so sánh C

với Si có tính chất hố học giống khác ? Lấy phản ứng minh hoạ ?

Hs:

- Giống nhau: Thể tính khử tính oxy hố

- Khác nhau: Si tan dd kiềm, Si pk hoạt động < C

Gv: Yêu cầu hs viết pthh thể tính khử tính oxy hố Si

Hs: Trình bày Gv: Kết luận

Gv : Yêu cầu hs nghiên cứu sgk cho biết -Trong tự nhiên Si có đâu ? Si có tồn dạng nào? Tại ?

-Si có ứng dụng ? Ứng dụng có liên quan tới tính chất Si ?

-Si điều chế ?

Hs:

- Si vỏ trái đất Không tồn dạng

A/ Silic:

I/ Tính chất vật lý: Sgk

II/ Tính chất hố học:

-SOXH Si giống C: -4, 0, +2, +4 -Vừa có tính khử, vừa có tính oxy hố 1/ Tính khử:

a/ Tác dụng với phi kim:

-Với Flo đk thường: Si + 2F2 SiF4 -Với halogen, O2: tO cao

Si + 2Cl2

o

500C

   SiCl4

Si + O2

o

600C

   SiO2

-Với C,N,S: to cao Si + C   2000oC SiC b/ Tác dụng với hợp chất:

Si+2NaOH+H2O  Na2SiO3 + 2H2

2/ Tính oxy hoá:Khi tác dụng với kim loại tO cao tạo silixua kim loại

Si + Mg   800 - 900oC Mg2Si (Magie silixua) III/ Trạng thái tự nhiên: Sgk

IV/ Ứng dụng: Sgk

V/ Điều chế:

(70)

======================================================== đơn chất Si có hợp chất: SiO2, khống

vật

-Ứng dụng dựa vào tính bán dẫn để làm linh kiện điện tử, hợp kim

khử SiO2 tO cao to

SiO2 + 2Mg  Si + 2MgO

Hoạt động 2: Hợp chất silic

Mục tiêu: Biết tính chất vật lí tính chất hoá học silic đioxit axit silixic

Gv: Cho hs quan sát mẫu cát sạch, tinh thể thạch anh cho nhận biết TCVL SiO2

Hs: Nêu TCVL sgk

Gv: Dự đốn tính chất hoá học SiO2 viết pt phản ứng minh hoạ

Hs: SO2 thể hiện: - oxít axít

-Khả tan HF (giải thích cho thí nghiệm ban đầu)

Gv: Nhận xét ý kiến hs kết luận

Gv: Yêu cầu hs đọc sgk, cho biết:

-Tính chất vật lí hố học, ứng dụng H2SiO3

-Tính chất vật lí ứng dụng muối silicat

Hs: Tóm tắt kiến thức theo nội dung

B/ Hợp chất silic:

I/ Silic đioxít (SiO2) *T/c vật lý:Sgk *T/c hố học:

- Oxít axít nên td kiềm đặc nóng nóng chảy

SiO2 + 2NaOH

o

t

  Na2SiO3 + H2O.

- SiO2 tan HF SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O II/ Axít silixic (H2SiO3):

-Kết tủa keo: Không tan nước -Dễ nước đun nóng:

H2SiO3

o

t

  SiO2 + H2O

-Là axít yếu, yếu H2CO3

Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3 +Na2CO3 III/ Muối silicat:

-Đa số muối silicat không tan

-Chỉ có muối silicat KL kiềm tan H2O

4 Củng cố: Hồn thành dãy chuyển hố sau:

(1) (2) (3) (4)

2 3

Si  SiO   Na SiO   H SiO  SiO

5 Dặn dò:

- Học bài, làm tập 2,4,5,6/79SGK - Đọc thêm “Công nghiệp Silicat” - Chuẩn bị “Luyện tập”

(71)

======================================================== Thứ bảy ngày 12 tháng 11 năm 2011 Tiết thứ 26: LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA CACBON- SILIC

VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG (tiết 1) I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Củng cố kiến thức cacbon hợp chất cacbon

2.Kĩ năng:

- Viết PTHH hoàn thành dãy phản ứng - Nhận biết gốc cacbonac

- Tính thành phân phần trăm oxit hỗn hợp phản ứng với CO - Tính thể tích CO tham gia phản ứng

3.Thái độ: Phát huy kĩ tư học sinh II TRỌNG TÂM:

- Viết PTHH hoàn thành dãy chuyển hoá - Nhận biết gốc cacbonac

- Tính thành phân phần trăm oxit hỗn hợp phản ứng với CO - Tính thể tích CO tham gia phản ứng

III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng- phát vấn - kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

*Giáo viên: Phiếu học tập *Học sinh: Ôn tập

2.Kiểm tra cũ: Kiểm tra việc làm tập nhà

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Tổng kết chương b Triển khai

oạt động 1:Tổ chức lớp học

Mục tiêu: Phân công công việc hợp lý

Gv: Chia lớp thành nhóm; Phát phiếu học tập cho học sinh: - BT1: Nhóm

- BT2: Nhóm - BT3: Nhóm - BT4: Nhóm

Hoạt động 2: Học sinh thảo luận làm tập-Trình bày Mục tiêu: Hổ trợ giải vấn đề

GV phát phiếu học tập HS thảo luận 5’

Đại diện nhóm lên bảng trình bày, học sinh khác nhận xét, bổ sung

Gv nhận xét, đánh giá

(72)

======================================================== sau:

2 3

C CO  CO CO  NaHCO  Na CO

BT2: Bằng phương pháp hoá học, nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn sau: HCl, NaOH, Na2CO3, NaNO3, Na3PO4?

BT3: Khử 16 gam hỗn hợp oxit kim loại: FeO, Fe2O3, Fe3O4, CuO PbO khí CO nhiệt độ cao, khối lượng chất rắn thu 11,2 gam Tính thể tích khí CO tham gia phản ứng điều kiện chuẩn?

BT4: Cho luồng khí CO dư qua 9,1 gam

hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến

khi phản ứng hồn tồn, thu 8,3 gam chất rắn Tính % khối lượng oxit hỗn hợp đầu?

1) C + O2

o t

  CO2

2) CO2 + C

o t

  2CO

3) 2CO + O2

o t

  2CO2

4) CO2 + NaOH  NaHCO3

5) 2NaHCO3

o t

  Na2CO3 + CO2 + H2O BT2:

- Q tím: Nhận biết HCl, NaOH - Axit HCl: Nhận biết Na2CO3

- Dung dịch AgNO3: Nhận biết Na3PO4 BT3:

Gọi x số mol CO tham gia phản ứng



Số mol CO2 = x mol

Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có : 16 + 28x = 11,2 + 44x  x = 0,3

Thể tích CO tham gia phản ứng : V = 0,3.22,4= 6,72 lit

BT4 :

Chỉ có CuO bị CO khử nên hỗn hợp chất rắn thu gồm Cu Al2O3

Ta có :

80 102 9,1 0,05 64 102 8,3 0,05

x y x

x y y

  

 



 

  

 

Khối lượng CuO = 80.0,05=4(g)



%CuO=

4.100

44%

9,1  ;%Al2O3 = 56%

4 Củng cố: Củng cố sau tập

5 Dặn dị:

- Làm tập SGK - Ơn tập kiến thức

(73)

======================================================== Thứ bảy ngày 12 tháng 11 năm 2011 Tiết thứ 27: LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA CACBON- SILIC

VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG (tiết 2) I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Củng cố kiến thức cacbon, silic hợp chất chúng

2.Kĩ năng:

- Viết PTHH hoàn thành dãy chuyển hoá

- Xác định muối tạo thành tính khối lượng muối cho CO2 tác dụng với dd Ca(OH)2 - Tính thành phần phần trăm Si hỗn hợp

3.Thái độ: Phát huy kĩ tư học sinh II TRỌNG TÂM:

- Viết PTHH hồn thành dãy chuyển hố

- Xác định muối tạo thành tính khối lượng muối cho CO2 tác dụng với dd Ca(OH)2 - Tính thành phần phần trăm Si hỗn hợp

III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng- phát vấn - kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

*Giáo viên: Phiếu học tập *Học sinh: Ơn tập

2.Kiểm tra cũ: Kiểm tra việc làm tập nhà

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Luyện tập tiếp b Triển khai

Hoạt động 2: Học sinh thảo luận làm tập-Trình bày Mục tiêu: Hổ trợ giải vấn đề

GV phát phiếu học tập HS thảo luận 5’

Đại diện nhóm lên bảng trình bày, học sinh khác nhận xét, bổ sung

BT1: Viết PTHH hoàn thành dãy chuyển

hoá sau: BT1: 1) Si + O

2

o t

(74)

========================================================

2 3

Si SiO  Na SiO  H SiO  SiO  Si

BT2: Bằng phương pháp hoá học, nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn sau: HCl, NaOH, Na2CO3, NaNO3, Na3PO4?

BT3: Khử 16 gam hỗn hợp oxit kim loại: FeO, Fe2O3, Fe3O4, CuO PbO khí CO nhiệt độ cao, khối lượng chất rắn thu 11,2 gam Tính thể tích khí CO tham gia phản ứng điều kiện chuẩn? BT4: Cho luồng khí CO dư qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hồn tồn, thu 8,3 gam chất rắn Tính % khối lượng oxit hỗn hợp đầu?

2) SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O

3) Na2SiO3 + CO2 + H2O Na2CO3 + H2SiO3 4) H2SiO3

o t

  SiO2 + H2O

5) SiO2 + 2Mg

o t

  Si + 2MgO

BT2:

- Q tím: Nhận biết HCl, NaOH - Axit HCl: Nhận biết Na2CO3

- Dung dịch AgNO3: Nhận biết Na3PO4 BT3:

Gọi x số mol CO tham gia phản ứng



Số mol CO2 = x mol

Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có : 16 + 28x = 11,2 + 44x  x = 0,3

Thể tích CO tham gia phản ứng : V = 0,3.22,4= 6,72 lit

BT4 :

Chỉ có CuO bị CO khử nên hỗn hợp chất rắn thu gồm Cu Al2O3

Ta có :

80 102 9,1 0,05 64 102 8,3 0,05

x y x

x y y

  

 



 

  

 

Khối lượng CuO = 80.0,05=4(g)



%CuO=

4.100

44%

9,1  ;%Al

2O3 = 56%

5 Dặn dị: Ơn chương 2,3,4(Bỏ silic) chuẩn bị cho thi học kì

(75)

========================================================

Thứ bảy ngày 10 tháng 12 năm 2011

CHƯƠNG IV: ĐẠI CƯƠNG VỀ HOÁ HỌC HỮU CƠ

Tiết thứ 28: Bài 20- MỞ ĐẦU VỀ HOÁ HỌC HỮU CƠ

Một số hợp chất hữu cơ: metan, etilen, benzen

- Khái niệm hợp chất hữu cơ, hoá học hữu - Phân loại hợp chất hữu

- Đặc điểm chung hợp chất hữu - Sơ lược phân tích nguyên tố I MỤC TIÊU:

Biết :

 Khái niệm hoá học hữu hợp chất hữu cơ, đặc điểm chung hợp chất hữu  Phân loại hợp chất hữu theo thành phần nguyên tố (hiđrocacbon dẫn xuất)

 Các loại công thức hợp chất hữu : Công thức chung, công thức đơn giản nhất, công

thức phân tử công thức cấu tạo

 Sơ lược phân tích nguyên tố : Phân tích định tính, phân tích định lượng 2.Kĩ năng:

 Tính phân tử khối chất hữu dựa vào tỉ khối

 Phân biệt hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon theo thành phần phân tử 3.Thái độ: Tập trung, chủ động tiếp thu kiến thức

Đặc điểm chung hợp chất hữu

 Phân tích nguyên tố: phân tích định tính phân tích định lượng

*Giáo viên: Giáo án

*Học sinh: Chuẩn bị V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Hãy kể tên số hợp chất hữu học lớp 9? Đó vài hợp chất hữu cơ bản, chương khảo sát cách tổng thể hoá học hữu

b Triển khai

oạt động 1:Khái niệm hợp chất hữu hoá học hữu cơ

Mục tiêu: Biết khái niệm hợp chất hữu hoá học hữu

Gv: Có chất sau: Muối ăn, nước, đường, ancol, đá vơi, giấm, bazơ (NaOH), axít (HCl), benzen, dầu ăn…

(76)

========================================================



Yêu cầu hs xác định đâu chất thuộc loại hợp chất hữu đâu hợp chất vô cơ?

Hs: - HCVC: muối ăn, nước, đá vôi, bazơ, axít - HCHC: Đường, ancol, giấm, benzen, dầu ăn

Gv: Yêu cầu hs tìm đặc điểm chung thành phần nguyên tố tạo nên HCHC (C12H22O11, C2H5OH, CH3COOH, C6H6…)

Hs: Trả lời

Gv bổ sung: Hoá học hữu ngành hoá học nghiên cứu hợp

chất hữu

-Hợp chất hữu hợp chất cacbon (trừ oxít cacbon, muối cacbonat, xianua bua…)

-Hoá học hữu ngành hoá học nghiên cứu hợp chất hữu

Hoạt động 2: Phân loại hợp chất hữu cơ

Mục tiêu: Phân biệt loại hợp chất hữu theo thành phần nguyên tố mạch cacbon

Gv: Thông tin phân loại hợp chất hữu theo thành phần nguyên tố theo mạch cacbon

Gv: Ghi số oong thức hiđrocabon dẫn xuất hiđrocacbon, yêu cầu hs phân biệt HC dẫn xuất HC; Hợp chất mạch vòng mạch hở

Gv: Cho hs xem bảng phân loại hợp chất hữu cơ, đưa số vd minh hoạ

II/ Phân loại hợp chất hữu cơ.

1/ Dựa vào thành phần nguyên tố: -Hidrocacbon: Chỉ chứa C H Gồm :

* HC no : Chỉ có liên kết đơn * HC không no : Chứa liên kết bội * HC thơm : Chứa vòng benzen

-Dẫn xuất hidrocacbon: Ngồi H,C cịn có O, Cl, N, S… Gồm : Dẫn xuất halogen (R-Cl; R-Br; R-I; ); Ancol (R-OH); Phenol (C6 H5 – OH); ete (R- O – R’);Anđehit (R-CHO); Xeton (-CO-); Amin (R-NH2, ); Nitro (- NO2); Axit (R-COOH); Este (R-COO-R’); Hợp chất tạp chức, polime

2/ Theo mạch cacbon: Vịng khơng vòng

Hoạt động 3: Đặc điểm chung hợp chất hữu cơ

Mục tiêu: Biết đặc điểm chung cấu tạo, tính chất vật lí, tính chất hố học HCHC

Gv: Nhận xét thành phần nguyên tố?Dựa vào kiến

thức liên kết hoá học lớp 10, Yêu cầu Hs cho biết loại liên kết hoá học chủ yếu HCHC? Các chất có liên kết CHT thường có đặc điểm tính chất?

Hs: Trả lời

Gv: Giới thiệu bình có chứa xăng, rót từ từ xăng vào nước , quan sát nêu tượng

 Rút nhận xét chung tính chất vật lí hợp chất

hữu

Hs: Xăng: to óng chẩy to sơi thấp Khơng tan trong nước  rút tính chất vật lý

Gv: Nêu vd minh hoạ xăng  Hchc bền nhiệt dễ cháy

- So sánh tính chất vật lí tính chất hố học hợp chất hữu với hợp chất vô ?

-Nêu ví dụ phản ứng hữu đời sống: Lên men tinh bột để nấu rượu, làm giấm, nấu xà phòng

III/ Đặt điểm chung hợp chất hữu cơ:

1 Đặc điểm cấu tạo :

- Nguyên tố bắt buộc có cacbon - Thường gặp H, O, N, S , P , Hal

- Liên kết hóa học chủ yếu chất hữu liên kết cộng hóa trị

2 Tính chất vật lý :

- Các hợp chất hữu thường dễ bay (tonc , tobay thấp )

- Kém bền nhiệt dễ cháy

- Không tan tan nước, tan dung mơi hữu

3 Tính chất hóa học :

(77)

========================================================

Hoạt động 4: Sơ lược phân tích nguyên tố

Mục tiêu: Biết cách nhận diện nguyên tố phương pháp định tính định lượng

Gv: Nêu mục đích nguyên

tắc pp phân tích định tính?

Gv: Làm TN phân tích

glucozơ: Trộn 2g glucozơ + 2g CuO cho vào đáy ống nghiệm

-Đưa nhúm có tẩm

CuSO4 khan vào khoảng 1/3

ống nghiệm

-Lắp ống nghiệm lên giá đỡ -Đun nóng cẩn thận ống nghiệm

Hs: Nhận xét tượng

rút kết luận

*Glucozơ  CuO, to CO2+ H2O Nhận CO2:

CO2 +Ca(OH)2 CaCO3(trắng) + H2O

Nhận H2O:CuSO4 + H2O



CuSO4 H2O (xanh)

KL: Trong thành phần glucozơ có C H

Gv: Tổng quát với hợp chất

hữu

Gv: Nêu mục đích nguyên tắc pp phân tích định lượng

Hs: Rút pp tiến hành Gv: Hướng dẫn hs cách thiết lập biểu thức tính phần trăm khối lượng hầu hết nguyên tố

IV/ Sơ lượt phân tích nguyên tố:

1/ Phân tích định tính:

a/ Mục đích: Xác định nguyên tố có hợp chất hữu

b/ Nguyên tắc: Chuyển hợp chất hữu thành chất vơ đơn giản, nhận biết phản ứng đặc trưng

c/ Phương pháp tiến hành: * Xác định C,H:

CuSO4 khanCuSO4.5H2O SPVC có H2O

HCHC CuO, to

  SPVC (trắng) (xanh)

dd(Ca(OH)2 , có   SPVC có CO2

*Xác định nitơ: Chuyển N thành NH3 q ẩm hóa xanh  có N

2/ Phân tích định lượng:

a/Mục đích: Xác định % khối lượng nguyên tố phân tử HCHC

b/ Nguyên tắc: Cân lượng xác HCHC (a gam), sau chuyển HCHC thành HCVC, định lượng chúng PP khối lượng thể tích

c/ Phương pháp tiến hành: Sgk d/ Biểu thức tính:

2

CO C

C

H O H

H

N N

N

O C H N

m m

- m 12 %C = 100%

44 a

m m

- m %H = 100%

18 a

V m

- m .14 %N = 100%

22,4 a

- m a - (m m m ) %O = 100% - (%C+ %H+ %N+ )

 

   



4 Củng cố: Nung 4,56 mg hợp chất hữu A dịng khí oxi thu 13,20 mg CO2

và 3,16 mg H2O Ở thí nghiệm khác nung 5,58 mg A với CuO thu 0,67 ml khí nitơ (đktc) Hãy tính hàm lượng % C,H,N oxi hợp chất A (Giải :Hợp chất A khơng có oxi)

5 Dặn dò:

- Học bài, làm tập: 3,4/91(SGK)

- Chuẩn bị bài: “Công thức phân tử hợp chất hữu cơ”

(78)

======================================================== Thứ bảy ngày 17 tháng 12 năm 2011 Tiết thứ 29: CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ

Một số hợp chất hữu cơ: Axit axetic,

- Định nghĩa công thức đơn giản nhất, công thức phân tử - Cách thiết lập CTĐG, CTPT

Biết :

- Các loại công thức hợp chất hữu : Công thức chung, công thức đơn giản nhất, công thức phân tử công thức cấu tạo

- Biết cách thiết lập công thức đơn giản, công thức phân tử

2.Kĩ năng:

 Tính phân tử khối chất hữu dựa vào tỉ khối  Xác định công thức phân tử biết số liệu thực nghiệm

II TRỌNG TÂM: Cách thiết lập công thức đơn giản công thức phân tử III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - phát vấn - kết nhóm

IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án

*Học sinh: Học cũ, chuẩn bị V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

2.Kiểm tra cũ: (7 phút) Phân biệt loại hợp chất hữu sau: C2H6; C2H5OH; C2H5-O-CH3; CH3-COOH; CH3-CHO; CH3-COOCH3; CH3-OH

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Hãy viết công thức axit axetic? Giáo viên thông tin CTPT, CTTQ, CTĐG,

CTCT axit axetic  Vào b Triển khai

Hoạt động 1:Công thức đơn giản nhất

Mục tiêu: Biết định nghĩa CTĐG nhất, rèn luyện kĩ lập công thức đơn giản

Gv: Cho hs nghiên cứu sgk để nắm định

nghĩa CTĐGN

Hs: Nêu ý nghĩa CTĐGN

Gv: Hướng dẫn hs rút biểu thức tỉ lệ số nguyên tử nguyên tố HCHC A

Hs: Làm theo bước sau -Đặt CTĐGN A

-Lập tỉ lệ số mol ngtố có A

-Cho biết mối liên hệ tỉ lệ mol tỉ lệ số

I/ Công thức đơn giản nhất:

1/ Định nghĩa:

-CTĐGN CT biểu thị tỉ lệ tối giản số nguyên tử nguyên ltố phân tử

2/ Cách thiết lập CTĐGN:

-Gọi CTĐGN hợp chất là: CxHyOz -Lập tỉ lệ :

x:y:z = nC : nH :nO

C H O

m m m

: : 12 16

(79)

======================================================== ngtử  CTĐGN A

Gv: Lấy ví dụ cho hs hiểu CTĐGN

Vd: Đốt cháy hoàn toàn 0,6 gam HCHC A thu 0,448 lit khí CO2 (đkc) 0,36

gam H2O Tìm CTĐGN A?

Gv: Yêu cầu hs làm bước thiết lập

CTĐGN

Hs: Thảo luận 3’, hs lên bảng, hs khác

nhận xét, bổ sung

Gv: Đánh giá

Hoặc x:y:z

%C %H %O : : 12 16



=>CTĐGN hợp chất: C H Ox y z(x, y, z: Số

nguyên tối giản)

*Thí dụ: Đặt CTĐGN A C H Ox y z 12.0, 448 2.0,36

0, 24( ); 0,04( )

22, 18

C H

m   g m   g

mO= 0,6 – 0,24 – 0,04 = 0,32 (g)

- Lập tỉ lệ: x:y:z =

0, 24 0,04 0,32

: :

12 16 = 0,02:0,04:0,02

- Biến đổi thành tỉ lệ số nguyên đơn giản: 1:2:1 => CTĐGN là: CH O2

Hoạt động 2: Công thức phân tử

Mục tiêu: Biết định nghĩa CTPT, rèn luyện kĩ lập CTPT hợp chất hữu

Gv: Đưa số thí dụ CTPT: C2H4 C2H4O2, C2H6O… Nhìn vào CTPT ta biết điều gì?

Hs: Rút định nghĩa

Gv: Đưa ví dụ, yêu cầu hs quan sát nhận xét mối quan hệ CTPT CTĐGN

Hợp

chất Metan etilen Ancoletylic axitaxetic Glucozơ CTPT CH4 C2H4 C2H6O C2H4O2 C6H12O6

CTĐGN CH4 CH2 C2H6O CH2O CH2O

Hs: nhận xét thông qua bảng

Gv: Thông tin cách thiết lập CTPT từ

CTĐGN *Vd:Lấy ví dụ phần I thêm kiện:

Tỉ khối A so với hiđro 30 Tìm CTPT?

Ta có CTĐGN: CH O2 nên CTPT: (CH O2 )n

Mà:

(12 16) 30.2

30 60

A

M n

n n

   

   

Vậy CTPT A: C H O2

Gv: Phân tích cách thiết lập CTPT từ phần trăm khối lượng nguyên tố

Vd: Phenol phtalein có %m: %C = 75,47% , % H = 4,35%, % O = 20,18% Khối lượng mol phân tử phenolphtalein 318 g/mol Hãy lập CTPT

Hs: Gọi CxHyOz (x,y,z số nguyên dương)

II/ Công thức phân tử:

1/ Định nghĩa:

-CTPT CT biểu thị số lượng nguyên tử nguyên tố phân tử

2/ Mối quan hệ CTPT CTĐGN: *Nhận xét:

-Số ngtử ngtố CTPT số nguyên lần số ngtử CTĐGN

-Trong số trường hợp:CTPT = CTĐGN

-Một số chất có cơng thức phân tử khác có CTĐGN

3/ Cách thiết lập CTPT HCHC: a/ Thông qua CTĐGN:

-(CaHbOc)n  MA = (12a + 1b + 16c) n -Với a,b,c biết kết hợp MA

-Tính n => CTPT

b/ Dựa vào thành phần trăm khối lượng nguyên tố:

*Xét sơ đồ: CxHyOz xC + yH + zO Klg (g) M(g) 12x y 16z %m 100% C% H% Z% *Từ tỉ lệ:

M 12 16

100 %C %H %O

x y z

(80)

========================================================

318.75, 47 318.4,35

20; 14;

12.100 100

318.20,18 16.100

x y

z

   

 

=>CTPT: C20H14O4

Gv: Phân tích cách làm tính trực tiếp từ khối lượng sản phẩm đốt cháy

Gv: Yêu cầu hs làm vd phần a

=>

M.%C M.%H M.%O

, ,

12.100% 100% 16.100%

x y z 

*Ví dụ: Sgk

c/ Tính trực tiếp từ khối lượng sản phẩm đốt cháy CxHyOz+(x+y/4–z/2)O2 xCO2 + y/2H2O 1mol xmol y/2mol

A

n nCO2 nH O2

2 ; 2

CO H O

A A

n n

x y

n n

 

Biết MA; x; y 12x+1y+16z = MA



12 16 A

M x y

z  

4 Củng cố: Đốt cháy hoàn toàn 1,68 gam hợp chất hữu A thu 5,28 gam CO2 6,94

gam H2O; Tỉ khối A so với khơng khí 1,94 Lập CTPT A?

5 Dặn dò:

- Chuẩn bị bài: Cấu trúc phân tử hợp chất hữu

(81)

========================================================

Thứ bảy ngày 17 tháng 12 năm 2011 Tiết thứ 30: CẤU TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ (tiết1)

- Liên kết cộng hoá trị - Khái niệm CTCT loại CTCT

- Nội dung thuyết cấu tạo hoá học I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

Biết : Nội dung thuyết cấu tạo hố học

2.Kĩ năng: Viết cơng thức cấu tạo số chất hữu cụ thể

3.Thái độ: Phát huy khả tư học sinh II TRỌNG TÂM:Nội dung thuyết cấu tạo hoá học

Đốt cháy hoàn toàn 3,6 gam hợp chất hữu A thu 2,688 lit CO2 (đkc) 2,16 gam

H2O; Tỉ khối A so với hiđro 30 Lập CTPT A?

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Hợp chất A có cấu tạo nào?  Vào b Triển khai

oạt động 1:Công thức cấu tạo

Mục tiêu: Biết khái niệm công thức cấu tạo, cách viết loại công thức cấu tạo - GV viết công thức cấu tạo ứng với

CTPT: C2H6O  CTCT cho thấy điều gì?

- HS thấy : CTCT CT biểu

diễn thứ tự liên kết cách thức liên kết nguyên tử phân tử - Gv: Viết CTCT khai triển, rút gọn, giới thiệu CTCT rút gọn biểu diễn liên kết nhóm chức

BT: Viết CTCT khai triển rút gọn hợp chất có CTPT sau: C3H8, C5H12, C4H8, C3H8O

Hs: Làm việc theo cặp đơi, hs lên

I.CƠNG THỨC CẤU TẠO 1

Thí dụ :

CTPT: C2H6O

CTCT: H3C–CH2–O–H



Khái niệm: CTCT công thức biểu diễn thứ tự liên kết cách thức liên kết nguyên tử phân tử

2 Các loại liên kết hoá học : - CTPT : C2H6O

- CTCT khai triển : H H

(82)

========================================================

bảng, hs khác nhận xét - CTCT rút gọn : CH3CH2OH

Hoạt động 2: Thuyết cấu tạo hoá học Mục tiêu: Biết nội dung thuyết cấu tạo hố học - Gv đưa ví dụ giúp hs

phân tích ví dụ Ví Dụ :

C2H6O có CTCT

* H3C–O–CH3 Đimetylete

* H3C–CH2–O–H Etanol

- HS so sánh chất : thành phần, cấu tạo phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học Rút luận điểm

- Gv: Dựa vào CTCT xác định hố trị cacbon? Có nhận xét mạch cacbon ? khả liên kết cacbon với nguyên tố ? - Hs trả lời  Nêu luận điểm

- Gv: Viết CTCT CH4, CCl4, nêu tính chất Yêu cầu hs viết CTPT, nêu luận điểm - Gv: Thông tin

II – THUYẾT CẤU TẠO HÓA HỌC :

1 Nội dung thuyết cấu tạo hóa học :

a.Trong phân tử hợp chất hữu cơ, nguyên tử liên kết với theo hoá trị theo thứ tự định. Thứ tự liên kết gọi cấu tạo hoá học Sự thay đổi thứ tự liên kết đó, tức thay đổi cấu tạo hoá học, tạo ra hợp chất khác

Ví Dụ : :

C2H6O có thứ tự liên kết :

H3C–C–CH3 : đimetyl ete , chất khí , khơng tác dụng với Na

H3C–CH2–O–H: ancol etylic, chất lỏng, tác dụng với Na

giải phóng khí hydro

b.Trong phân tử hợp chất hữu cơ, cacbon có hóa trị 4. Nguyên tử cacbon khơng liên kết với ngun tử nguyên tố khác mà liên kết với thành mạch cacbon

CH3–CH2–CH2–CH3 (mạch khơng có nhánh - mạch thẳng)

CH3–CH–CH3 CH3

(mạch có

nhánh)

CH2 – CH2

CH2

CH2 – CH2

( mạch vòng )

H

H – C – H H

Chất khí cháy

Cl Cl – C – Cl Cl

Chất lỏng không cháy

c. Tính chất chất phụ thuộc vào thành phần phân tử (bản chất, số lượng nguyên tử ) cấu tạo hóa học (thứ tự liên kết nguyên tử )

2 Ý nghĩa :

Thuyết cấu tạo hố học giúp giải tích tượng đồng đẳng, tượng đồng phân

4 Củng cố:

Viết CTCT khai triển rút gọn hợp chất có CTPT: C2H6; C5H10; C4H10O

5 Dặn dò:

- Học bài, làm tập 6,7,8/102 (SGK) - Chuẩn bị phần

(83)

======================================================== Thứ bảy ngày 17 tháng 12 năm 2011 Tiết thứ 31: CẤU TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ (tiết 2)

- Cơng thức cấu tạo - Khái niệm đồng đẳng, đồng phân, cấu trúc

không gian phân tử chất hữu - Liên kết hoá học hoá học hữu I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

Biết :

 Khái niệm đồng đẳng, đồng phân

 Liên kết cộng hố trị khái niệm cấu trúc khơng gian phân tử chất hữu 2.Kĩ năng:

Phân biệt chất đồng đẳng, chất đồng phân dựa vào công thức cấu tạo cụ thể

Chất đồng đẳng, chất đồng phân

 Liên kết đơn, bội (đôi, ba) phân tử chất hữu

*Giáo viên: Mơ hình khơng gian C4H8 *Học sinh: Học cũ, chuẩn bị V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

- Viết CTCT có C6H12?

- Viết đồng phân cấu tạo có C4H8?

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Thuyết cấu tạo hố học giải thích tượng đồng đẳng, đồng phân Vậy đồng đẳng, đồng phân gì? Giữa nguyên tử phân tử hợp chất hữu liên kết với nào, loại liên kết gì?

b Triển khai

oạt động 1:Đồng đẳng

Mục tiêu: Biết khái niệm đồng đẳng, đồng phân; Phân biệt đồng đẳng đồng phân

Gv: Lấy thí dụ dãy đồng đẳng CH4, C2H6, C3H8, C4H10, C5H12Yêu cầu hs -Nhận xét khác thành phần phân tử chất dãy hợp chất

- Hs trả lời

-Gv: Các hợp chất

một hay nhiều nhóm CH2, có cấu tạo

II/ Đồng đẳng, đồng phân:

(84)

======================================================== hoá học tương tự nên có tính chất

tự  Đồng đẳng

- Gv: Yêu cầu hs nêu khái niệm đồng đẳng dãy đồng đẳng

-Thành phần phân tử hay nhiều nhóm CH2

-Có tính chất tương tự (tức có cấu tạo hố học tương tự nhau)

b/ Định nghĩa: Sgk

Hoạt động 2: Đồng phân

Mục tiêu: Biết khái niệm đồng phân, viết loại đồng phân Gv: Nêu vấn đề: Các chất có thành phần

kém hay nhiều nhóm CH2 tính chất hố học tương tự ta có khái niệm đồng đẳng Vậy chất có CTPT CTCT khác ta có khái niệm ?

Gv: Đưa thí dụ cụ thể hình thành đồng phân Ancoleylic: CH3 _ CH2 _ OH

CTPT: C2H6O

Đimêtyl tete: CH3 _ O _ CH3

=> Các chất đồng phân -Hs: Nêu khái niệm đồng phân

Gv: Hướng dẫn cho hs nghiên cứu sgk để phân biệt loại đồng phân  Gv lấy ví dụ cụ thể đồng phân

- Gv cho hs quan sát mô hình đồng phân hình học C4H8

- Hs viết công thức cấu tạo

2/ Đồng phân:

a/ Thí dụ: CTPT C2H6O

Ancol etylic: Đi mêtyl ete CH3-CH2-OH CH3-O-CH3

b/ Khái niệm: Sgk c/ Các loại đồng phân: * Đồng phân cấu tạo: - Đp mạch C

- Đp vị trí liên kết bội - Đp loại nhóm chức

- Đp vị trí nhóm chức * Đồng phân lập thể:

- Đồng phân hình học - Đồng phân quang học

Hoạt động 3: Liên kết hoá học cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ Mục tiêu: Biết loại liên kết hợp chất hữu

Gv: Thông báo cho hs biết liên kết CHT hợp chất hữu chủ yếu Có loại liên kết:   Hình thành 3 hình thức liên kết

Gv: Yêu cầu hs

-Nêu khái niệm lk đơn ( ), lk đôi ( ) liên kết ba (1 , )

-Đặc điểm lk   Hs: Trả lời

Gv: Cho hs quan sát hình vẽ CH4, C2H4, C2H2 để củng cố khái niệm liên kết đơn, đôi, ba

III/ Liên kết hoá học cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ.

1/ Liên kết đơn liên kết ( ) - Tạo cặp e chung - Lk bền H Vd: Phân tử CH4: H – C – H H 2/ Liên kết đôi (1 1)

- Tạo cặp e chung

- Liên kết  bền liên kết  Vd: Phân tử etilen: CH2 = CH2

(85)

========================================================

4 Củng cố:

- Viết đồng phân cấu tạo có C6H14; C4H8?

5 Dặn dị:

- Học bài, làm tập 4,5/101 (SGK)

- Chuẩn bị: Xem lại cách thiết lập CTPT để luyện tập

(86)

======================================================== Thứ bảy ngày 17 tháng 12 năm 2011 Tiết thứ 32: LUYỆN TẬP:

LẬP CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Củng cố phương pháp thiết lập công thức phân tử hợp chất hữu

2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ lập CTPT theo cách:

- Từ CTĐGN

- Từ thành phần phần trăm nguyên tố - Tính từ lượng sản phẩm thu

3.Thái độ: Tích cực hoạt động nhóm

II TRỌNG TÂM:Rèn luyện kĩ lập CTPT theo cách: - Từ CTĐGN

- Từ thành phần phần trăm nguyên tố - Tính từ lượng sản phẩm thu

III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Phát vấn - kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

*Giáo viên: Lựa chọn tập *Học sinh: Học cũ, làm tập V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

Viết đồng phân cấu tạo hợp chất có CTPT: C3H8O; C3H6O2

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Nêu cách lập CTPT?  Vào b Triển khai

oạt động 1:Kiến thức cần nắm vững

Mục tiêu: Củng cố cách lập CTPT hợp chất hữu

Gv phát vấn hs cách thiết lập CTPT I Kiến thức cần nắm vững

Mục tiêu: Rèn luyện kĩ lập CTPT

GV chia lớp thành nhóm:

- Nhóm 1,2,3: Làm BT1 theo cách (Mỗi nhóm cách)

- Nhóm 4,5,6: Làm BT2 theo cách Hs: Thảo luận phút,

- Đại diện nhóm đầu lên bảng trình bày, hs khác bổ sung

Thực tương tự với tập

BT1: Đốt cháy hoàn toàn 3,7 gam hợp chất hữu

A thu 6,6 gam CO2 2,7 gam nước; Tỉ khối A

BT1:

(87)

======================================================== khơng khí 2,552 Lập CTPT A?

BT2: Đốt cháy hoàn toàn 3,6 gam hợp chất hữu

A thu 2,688 lit CO2 (đkc) 2,16 gam nước; Tỉ khối A hiđro 30 Lập CTPT A?

BT2:

A C2H4O2

4 Củng cố: Củng cố sau lần nhận xét làm

5 Dặn dò: Làm lại tập

(88)

======================================================== Thứ bảy ngày 17 tháng 12 năm 2011 Tiết thứ 33: LUYỆN TẬP: HỢP CHẤT HỮU CƠ –

CÔNG THỨC PHÂN TỬ VÀ CÔNG THỨC CẤU TẠO I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Củng cố kiến thức về:

- Hợp chất hữu cơ, phân loại hợp chất hữu cơ, loại công thức biểu diễn HCHC - Đồng đẳng, đồng phân

2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ phân loại hợp chất hữu cơ, viết cơng thức cấu tạo

II TRỌNG TÂM:Rèn luyện kĩ phân loại hợp chất hữu cơ, viết công thức cấu tạo III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Phát vấn - kết nhóm

IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Lựa chọn tập *Học sinh: Học cũ, làm tập V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

2.Kiểm tra cũ: Kết hợp kiểm tra

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Nêu cách lập CTPT?  Vào b Triển khai

Mục tiêu: Củng cố cách lập CTPT hợp chất hữu

Gv phát vấn hs cách thiết lập CTPT I Kiến thức cần nắm vững

Mục tiêu: Rèn luyện kĩ lập CTPT

GV chia lớp thành nhóm:

- Nhóm 1,2,3: Làm BT1 theo cách (Mỗi nhóm cách) - Nhóm 4,5,6: Làm BT2 theo cách

Hs: Thảo luận phút,

- Đại diện nhóm đầu lên bảng trình bày, hs khác bổ sung

Thực tương tự với tập

BT1: Viết công thức cấu tạo có của: C4H10; C3H7Cl; C3H6O2?

BT2: Đốt cháy hoàn toàn 0,6 gam hợp chất hữu A

thu 0,448 lit CO2 (đkc) 0,02 mol nước; Tỉ khối A nitơ 2,145 Lập CTPT A?

BT1:

C4H10 có đồng phân C3H7Cl có đồng phân C3H6O2 có đồng phân BT2:

(89)

========================================================

5 Dặn dò: Chuẩn bị “Ankan”

(90)

======================================================== Thứ bảy ngày 10 tháng 12 năm 2011 Tiết thứ 34: ƠN TẬP HỌC KÌ I (tiết 1)

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Củng cố kiến thức về: - Nitơ hợp chất nitơ

- Photpho hợp chất photpho - Cacbon hợp chất cacbon

2.Kĩ năng:

- Hồn thành dãy chuyển hóa - Nhận biết

- Giảo toán H3PO4; CO2 ; CO

*Giáo viên: Đề cương (kèm theo) *Học sinh: Ơn cũ

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Tổng hợp chương trình b Triển khai

(91)

======================================================== Thứ bảy ngày 10 tháng 12 năm 2011 Tiết thứ 35: ƠN TẬP HỌC KÌ I (tiết 2)

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Củng cố kiến thức về: - Nitơ hợp chất nitơ

- Photpho hợp chất photpho - Cacbon hợp chất cacbon

2.Kĩ năng:

- Hoàn thành dãy chuyển hóa - Nhận biết

*Giáo viên: Đề cương (kèm theo) *Học sinh: Ôn cũ

3.Bài mới:

a.Đặt vấn đề: Tổng hợp chương trình b.Triển khai

Học sinh thảo luận làm số tập theo định giáo viên đề cương tuỳ tình hình lớp Trình bày, nhận xét, bổ sung

Tiết 36: KIỂM TRA HỌC KÌ I Kết quả:

Lớp Giỏi Khá TB Yếu Kém

11B8 11B9

(92)

========================================================

CHƯƠNG 5: HIĐROCACBON NO

Tiết thứ 37: ANKAN (tiết 1)

- Định nghĩa hiđrocacbon, hiđrocacbon nơtron, đồng đẳng, đồng phân

- Các loại liên kết phân tử HCHC - Cách xác định CTPT, viết CTCT

- CTTQ ankan đặc điểm cấu tạo chúng

- Dãy đồng đẳng ankan, đồng phân - Cách gọi tên

Biết :

 Định nghĩa hiđrocacbon, hiđrocacbon no đặc điểm cấu tạo phân tử chúng  Công thức chung, đồng phân mạch cacbon, đặc điểm cấu tạo phân tử danh pháp

 Tính chất vật lí chung (quy luật biến đổi trạng thái, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, khối

lượng riêng, tính tan)

2.Kĩ năng:

 Quan sát mơ hình phân tử rút nhận xét cấu trúc phân tử

 Viết công thức cấu tạo, gọi tên số ankan đồng phân mạch thẳng, mạch nhánh  Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo gọi tên

Đặc điểm cấu trúc phân tử ankan, đồng phân ankan tên gọi tương ứng

*Giáo viên: Mơ hình phân tử C4H10 *Học sinh: Chuẩn bị

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Hiđrocacbon gì? Thế hiđrocacbon no? Hôm nghiên

cứu hiđrocacbon no ankan b Triển khai

Hoạt động 1:Đồng đẳng

Mục tiêu: Biết CTTQ, dãy đồng đẳng ankan

Gv: yêu cầu hs nhắc lại khái niệm đồng đẳng Hs: nêu khái niệm đồng đẳng

Gv: nêu hệ thống câu hỏi

-Dãy đồng đẳng CH4 ankan Hãy lập CT

chất đồng đẳng tiếp theo?

-Rút CTTQ dãy đồng đẳng ankan cho biết số n có giá trị nào?

Hs: Trả lời

I.Đồng đẳng,đồng phân,danh pháp:

1.Dãy đồng đẳng mêtan: -CH4 , C2H6 ,

C3H8 …

(93)

======================================================== Gv: Cho hs quan sát mơ hình phân tử C4H10, u cầu

hs cho biết loại liên kết phân tử ankan góc liên kết phân tử ? Các nguyên tử C phân tử ankan có nằm đường thẳng không?

Hs: Trả lời

Mục tiêu: Rèn luyện kĩ viết CTCT

Gv: đặt câu hỏi: với chất đầu dãy - Hãy viết CTCT CH4, C2H6, C3H8 - Các chất có hay nhiều CTCT? Hs: Trả lời

Gv: yêu cầu hs viết CTCT C4H10, C5H12 Hs: Thảo luận cặp đơi, hs lên bảng trình bày



Nhận xét bổ sung: Các chất lại dãy đồng đẳng ankan có đồng phân mạch cacbon: Thẳng phân nhánh

2.Đồng phân:

Từ C4H10 trở có đồng phân mạch C Vd:Viết đồng phân C5H12:

CH3 - CH2 - CH2 – CH2 – CH3 pentan CH3 – CH - CH2 - CH3

| 2-metylbutan CH3 ( isopentan) CH3

|

H3C – C – CH3 2,2-dimetylpropan | ( neopentan) CH3

Hoạt động 3: Danh pháp

Mục tiêu: Biết cách gọi tên ankan, rèn luyện kĩ gọi tên Gv: giới thiệu bảng 5.1sgk/111

Hs: Rút nhận xét đặc điểm tên gọi ankan gốc ankyl

Gv: Nêu quy tắc IUPAC lấy ví dụ phân tích cho hs hiểu quy tắc

Hs: Gọi tên đồng phân phần

Gv: Cho hs nhận xét số lượng nguyên tử C liên kết trực tiếp với nguyên tử C rút định nghĩa bậc C

Hs: bậc c (trong ankan) = số ngtử c liênkết với ngtử c

CH3

I II III II I CH3 – C – CH – CH2 – CH3 CH3 CH3

3.Danh pháp:

* Ankan không phân nhánh : Bảng 5.1 - Ankan – 1H = nhóm ankyl (CnH2n+1-) - Tên nhóm ankyl= tên ankan - an + yl

* Ankan phân nhánh : Gọi theo danh pháp thay - Chọn mạch C ( Dài nhiều nhánh ) - Đánh số thứ tự mạch C phía gần nhánh (sao cho tổng số nhánh nhỏ nhất)

- Tên = số nhánh - tên nhánh + tên mạch Lưu ý: Nếu có nhiều nhánh, gọi theo thứ tự âm vần

Vd: 2,2 – dimetylpentan CH3

|

CH3-CH2-CH2-CH2-CH3

|

CH3

Vd: 3- etyl- 2-metylpentan CH

CH3

CH C2H5

C2H5

(94)

======================================================== *Bậc C: Được tính số liên kết với nguyên tử C khác

Mục tiêu: Biết số tính chất vật lí ankan GV: Dựa vào sgk, gv yêu cầu hs

thống kê đặc điểm sau ankan: Trạng thái, quy luật biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, khối lượng riêng, tính tan Hs: Nêu t/c vật lý

GV: Bổ sung

II.Tính chất vật lí: - C1C4: Khí - C5 C10: Lỏng - C18 trở lên: Rắn

- Ankan nhẹ nước, không tan nước, tan

trong dung môi hữu

- Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, khối lượng riêng tăng theo phân tử khối

4 Củng cố: Viết đồng phân cấu tạo C7H16 gọi tên?

5 Dặn dò:

- Học bài, làm tập 2,5,6/116 - Chuẩn bị phần

(95)

========================================================

Thứ hai ngày tháng năm 2012 Tiết thứ 38: ANKAN (tiết 2)

- Đặc điểm liên kết 

- Cách lập CTPT, viết CTCT

- Tính chất hố học ankan

- Phương pháp điều chế, ứng dụng ankan I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

Biết :

 Tính chất hố học (phản ứng thế, phản ứng cháy, phản ứng tách hiđro, phản ứng crăckinh)  Phương pháp điều chế metan phịng thí nghiệm khai thác ankan công

nghiệp ứng dụng ankan

2.Kĩ năng:

 Viết phương trình hố học biểu diễn tính chất hố học ankan  Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo gọi tên

 Tính thành phần phần trăm thể tích khối lượng ankan hỗn hợp khí, tính nhiệt

lượng phản ứng cháy

3.Thái độ: Phát huy tinh thần làm việc tập thể, khả tư học sinh II TRỌNG TÂM:

 Tính chất hố học ankan

 Phương pháp điều chế metan phịng thí nghiệm

*Giáo viên: Cơ chế phản ứng ankan (ảo) *Học sinh: Học cũ, chuẩn bị

2.Kiểm tra cũ: (7 phút) Viết đồng phân cấu tạo C4H10, C5H12 gọi tên?

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Dẫn dắt từ cũ b Triển khai

oạt động 1:Phản ứng halogen

Mục tiêu: Biết xác định sản phẩm chính, phụ, gọi tên sản phẩm Gv: Yêu cầu hs đọc sgk đưa nhận

xét chung đặc điểm cấu tạo tính chất hố học ankan

Hs: Trong phân tử ankan chứa liên kết đơn C − C, C – H, liên kết  bền vững

GV: Vì lk  bền, ankan trơ

III.Tính chất hóa học:

1.Phản ứng halogen (Halogen hoá): Vd1: Cho CH4 phản ứng với Cl2:

CH4+ Cl2

as

  CH3Cl + HCl Clometan (metyl clorua) CH3Cl + Cl2

as

(96)

======================================================== mặt hóa học, ankan khơng phản ứng với

axit, kiềm, dd KMnO4 có khả tham gia vào phản ứng thế, phản ứng tách, phản ứng oxi hoá

- Lưu ý cho hs phản ứng đặc trưng của ankan phản ứng

Gv: Yêu cầu hs nhắc lại khái niệm phản ứng nêu quy tắc thay nguyên tử H phản ứng CH4 với Cl2

- Lưu ý tỉ lệ mol CH4 Cl2 mà sản phẩm sinh khác

- Trình chiếu chế phản ứng

Hs: Thảo luận nhóm viết p/ư, gọi tên sản phẩm

Gv: Yêu cầu hs xác định bậc nguyên tử C ptử CH3 – CH2 – CH3 viết pthh

- Rút nhận xét: Hướng

CH2Cl2+ Cl2

as

  CHCl3 + HCl triclometan (clorofom) CHCl3+ Cl2

as

  CCl4 + HCl tetraclometan

(cacbon tetraclorua) * Vd2 :

CH3 - CH2 -CH2Cl + HCl CH3CH2CH3+Cl225o

as

C (1-clopropan:43%)

CH3-CHCl-CH3 +HCl (2-clopropan: 57%)

* Nhận xét: Nguyên tử H liên kết với nguyên tử C bậc cao dễ bị nguyên tử H liên kết với C bậc thấp hơn

Hoạt động 2: Phản ứng tách

Mục tiêu: Biết phản ứng tách H2 phản ứng crăckinh ankan Gv: Viết phản ứng tách H2 bẽ gãy

mạch C butan

Hs: Nhận xét, viết phương trình tổng quát



Dưới tác dụng to, xt ankan

khơng bị tách H2 mà cịn bị bẽ

gãy lên kết C – C tạo phân tử nhỏ

2.Phản ứng tách: a.Đehidro hóa(tách H2) Vd: CH3-CH3 

xt to,

CH2=CH2+H2 CH3-CH2-CH3 

Ni to,

CH3 - CH2=CH2 + H2 TQ: CnH2n+2  

Ni to,

CnH2n + H2 b.Phản ứng crackinh:

CH3-CH2-CH3 

to

CH4 + CH2=CH2 CH3-CH2-CH2-CH3 

to

CH4+CH2=CH-CH3 CH3-CH3 + CH2=CH2 TQ: CnH2n+2

crackinh

    CmH2m+2 + CxH2x

Với: n = m+x

m1; x 2; n 3

Hoạt động 3: Phản ứng oxi hoá

Mục tiêu: Viết phản ứng cháy ankan, nhận xét tỉ lệ số mol sản phẩm

Gv: Đưa thông tin: gas hỗn hợp nhiều HC no khác nhau, việc sử dụng gas dựa vào phản ứng cháy ankan



Yêu cầu hs viết phương trình phản ứng cháy tổng quát ankan, nhận xét mối liên hệ số mol ankan, CO2 H2O?

Gv lưu ý: Pứ cháy pứ oxi hoá

3.Phản ứng oxi hóa: CnH2n+2 +

2 3n

O2  nCO2 + (n+1)H2O

2

1

H O CO H O CO

ankan H O CO

n n

n n n

 

  

(97)

======================================================== hoàn toàn thiếu O2 pứ cháy của

ankan xảy ko hoàn toàn :sp cháy ngồi CO2, H2O cịn có C, CO, …

Vd: CH4+O2 

to

CO2+H2O C3H8 +5O2 

to

3CO2 + 4H2O

Hoạt động 4: Điều chế ứng dụng

Mục tiêu: Biết cách điều chế metan PTN, khai thác ankan CN, ứng dụng ankan

Gv: Viết phương trình điều chế CH4

bằng cách nung nóng CH3COONa với

CaO, NaOH; giới thiệu phương pháp khai thác ankan công nghiệp Gv: Cho hs nghiên cứu sgk, rút ứng dụng ankan

IV.Điều chế:

1.Trong phịng thí nghiệm: Đun nóng natri axetat khan với hỗn hợp vôi xút:

CH3COONa+NaOH

to CaO,

CH4+Na2CO3 2.Trong công nghiệp: (SGK)

V.Ứng dụng: sgk

4 Củng cố: Một hỗn hợp A gồm ankan đồng đẳng có khối lượng 10,2 gam

Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A cần 36,8 gam oxi a) Tính khối lượng CO2 H2O tạo thành? b) Tìm CTPT ankan?

5 Dặn dò:

- Học bài, làm tập 3,4,7/SGK - Ôn tập kiến thức chuẩn bị luyện tập

(98)

========================================================

Thứ hai ngày tháng năm 2012 Tiết thứ 39: LUYỆN TẬP: ANKAN (tiết 1)

Củng cố kiến thức ankan: Đặc điểm cấu tạo, đồng đẳng, đồng phân, danh pháp

2.Kĩ năng:

- Viết công thức cấu tạo - Gọi tên ankan

- Tính thành phần phần trăm ankan

3.Thái độ: Phát huy khả tư độc lập học sinh II TRỌNG TÂM:

- Viết công thức cấu tạo - Gọi tên ankan

- Tính thành phần phần trăm ankan

III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Phát vấn – làm việc cá nhân IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

*Giáo viên: Phiếu học tập *Học sinh: Ôn cũ

Hoàn thành dãy chuyển hoá sau:

CH COONa3  (1) CH4 (2) CH Cl3  (3) CH Cl2  (4) CHCl3 (5) CCl4

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Chúng ta tìm hiểu đặc điểm, đồng đẳng, đồng phân, danh pháp, tính chất hố học ankan; Bây vận dụng vào tập

b Triển khai

Mục tiêu: Củng cố kiến thức ankan

Gv: Phát vấn số vấn đề ankan: - Đặc điểm cấu tạo, đồng đẳng, đồng phân - Cách gọi tên

- Tính chất hố học - Điều chế

I Kiến thức cần nắm vững:

(SGK)

Mục tiêu: Rèn luyện kĩ viết CTCT, gọi tên ankan, viết PTHH ankan

(99)

======================================================== phiếu học tập cho học sinh:

- BT1: Nhóm 10 - BT2: Nhóm - BT3: Nhóm - BT4: Nhóm - BT5: Nhóm

BT1: Viết phương trình phản ứng butan

a) Tác dụng với clo theo tỉ lệ 1:1 b) Tách phân tử H2

c) Crăckinh

BT2: Gọi tên chất sau: a) CH3-C(CH3)2-CH2-CH3 b)CH3-CHBr-(CH2)2-CH(C2H5 )-CH2-CH3

BT3: Viết CTCT đọc lại tên có:

a) 3-metyl butan

b) 3,3-điclo-2-etyl propan c) 1,4-đimetyl butan

BT4: Viết đồng phân cấu tạo có C6H12 gọi tên?

BT5: (BT3/123SGK)

Đốt cháy hoàn toàn 3,36 lit hỗn hợp khí A gồm metan etan thu 4,48 lit khí cacbonic Các thể tích khí đo đktc.Tính thành phần phần trăm thể tích khí hỗn hợp A?

- Đại diện nhóm lên bảng trình bày câu nhỏ, hs khác nhận xét - Gv: Đánh giá

BT1:

a) CH3CH2CH2CH3 +Cl2

as

  CH3CHClCH2CH3+HCl CH3CH2CH2CH2Cl+HCl b) Sản phẩm là: CH2=CH-CH2-CH3

Hoặc: CH3-CH=CH-CH3

c) C4H10

crackinh

    CH4 + C3H6

C4H10

crackinh

    C2H6 + C2H4

BT2:

a) 2,2-đimetyl butan b) 2-brom-4-etyl hexan BT3:

a) CH3-CH(CH3)-CH2-CH3: 2-metyl butan

b) CHCl2-CH(C2H5)-CH3: 1,1-điclo-2-metyl butan c) CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3: Hexan

BT4:

1) CH3-CH(CH3)-CH2-CH2-CH3: 2-metyl pentan 2) CH3-CH2-CH(CH3)-CH2-CH3 : 3-metyl pentan 3) CH3-C(CH3)2 -CH2-CH3 : 2,2-đimetyl butan 4) CH3-CH(CH3) -CH(CH3)–CH3 : 2,3-đimetyl butan 5) CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3: Hexan

BT5:

Gọi x,y số mol metan etan CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

xmol xmol

C2H6 + 7/2O2 2CO2 + 3H2O ymol 2ymol Ta có:

Tổng số mol khí A= x + y =

3,36

0,15

22,  mol(1)

Tổng số mol CO2 = x + 2y =

4, 48 0,

22,  mol(2)

Từ (1) (2) ta có: x = 0,1; y = 0,05 %V(CH4) =

0,1.100

66,7(%) 0,15 



%V(C2H6) = 100-66,7=33,3%

4 Củng cố: Củng cố sau tập

5 Dặn dò: Xem lại cách lập CTPT

(100)

========================================================

Thứ hai ngày tháng năm 2012 Tiết thứ 40: LUYỆN TẬP: ANKAN (tiết 2)

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Củng cố kiến thức thiết lập công thức phân tử

2.Kĩ năng:

- Lập CTPT ankan

- Tìm CTPT ankan dãy đồng đẳng

- Lập CTPT ankan

- Tìm CTPT ankan dãy đồng đẳng

*Giáo viên: Phiếu học tập *Học sinh: Ơn cũ

2.Kiểm tra cũ: (5 phút) Phát vấn cách thiết lập CTPT

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Tiếp tục luyện tập b Triển khai

Hoạt động 2: Học sinh thảo luận làm tập Mục tiêu: Cùng hổ trợ giải vấn đề - Hs thảo luận 5’

- Đại diện hs lên bảng trình bày - Hs khác nhận xét, bổ sung - Gv nhận xét, đánh giá

BT1: Lập CTPT, viết CTCT gọi tên ankan có tỉ khối so với khơng khí 3,448?

BT1:

(101)

========================================================

BT2: Lập CTPT, viết CTCT ankan có 83,72% cacbon?

BT3: Lập CTPT ankan đồng đẳng có khối lượng 24,8 gam, thể tích tương ứng 11,2 lít (đkc)

BT4: Đốt cháy hồn tồn 10,2 gam hai ankan cần 25,8 lít oxi(đkc) Xác định công thức phân tử ankan, biết phân tử khối ankan không 60

Mà: M=14n + 2= 100  n=7 Vậy A C7H16

BT2:

Gọi ankan CnH2n+2 Ta có: %C=

12 100

83,72 14

n

n   

Vậy A C6H14

BT3: Giả sử ankan có CTPT: CxH2x+2 M=14x+2=24,8/0,5=49,6 x=3,4

Mà: n<x<m

Nên ankan C3H8 C4H10 BT4:

Hướng dẫn hs nhà

4 Củng cố:

Củng cố

5 Dặn dị:

- Ơn tập ankan

- Chuẩn bị thực hành

(102)

========================================================

Thứ bảy ngày 14 tháng năm 2012 Tiết thứ 41: THỰC HÀNH: PHÂN TÍCH ĐỊNH TÍNH NGUYÊN TỐ,

ĐIỀU CHẾ VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA METAN I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

Biết : Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm cụ thể

 Phân tích định tính nguyên tố C H  Điều chế thu khí metan

 Đốt cháy khí metan

 Dẫn khí metan vào dung dịch thuốc tím 2.Kĩ năng:

 Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm  Quan sát, mơ tả tượng, giải thích viết phương trình hố học

3.Thái độ: Phát huy tinh thần làm việc tập thể học sinh, học sinh thực hành cẩn thận II TRỌNG TÂM:

 Phân tích định tính C, H;

 Điều chế thử tính chất metan

III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Hoạt động nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

*Giáo viên: Thí nghiệm định tính cacbon hiđro Hố chất: Saccarozơ, CuO, CuSO4 khan, nước vôi

Dụng cụ: Ống nghiệm, giá sắt, đèn cồn, nút cao su, ống dẫn khí, diêm *Học sinh: Bông hút nước, chuẩn bị

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Hiđro cacbon gì? Để xác định có mặt cacbon hiđro làm nào?  Vào

b Triển khai

oạt động 1:Thí nghiệm 1- Định tính cacbon hiđro Mục tiêu: Phân tích định tính cacbon hiđro Gv phát vấn học sinh cách tiến hành thí

nghiệm * Lưu ý:

Thí nghiệm 1: Xác định định tính cacbon hiđro

(103)

========================================================

- Để nhận biết H2O, cần làm với ống

nghiệm sạch, khô

- Sau làm xong thí nghiệm phải rút ống

nghiệm chứa dung dịch Ca(OH)2 trước sau

đó tắt đèn cồn - Hs thực thí nghiệm

- Gv bao quát lớp, hướng dẫn cần - Hs hoàn thành thực hành

- Dọn dụng cụ

CuO, cho vào ống nghiệm khô + gam CuO phủ kín lên mặt

- Lắp dụng cụ hình vẽ:

Xác định định tính C, H saccarozơ Ban đầu nước vôi Hỗn hợp

0,2g C12H22O11

vaø 1-2 g CuO Bông tẩm bột CuSO4 khan

Hoạt động 2: Kiểm tra 15’ ankan Mục tiêu: Kiểm tra kiến thức học sinh ankan Câu 1: Gọi tên hợp chất hữu có cơng thức cấu tạo sau:

a) CH3-CHCl-CH(C2H5)-CH3 b) CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3

Câu 2: Viết công thức cấu tạo hợp chất hữu có tên sau: a) 4,4-Điclo-2-Metyl heptan

b) 2-Brom-2-Clo butan

Câu 3: Viết đồng phân cấu tạo C3H7Cl gọi tên

Câu 4: Đốt cháy 0,3 gam ankan A thu 0,448 lít khí CO2 (đkc) Xác định công thức phân tử A viết công thức cấu tạo?

4 Củng cố: Nhắc lại phương pháp phân tích định tính cacbon hiđro

5 Dặn dò:

- Dọn rửa dụng cụ - Chuẩn bị anken

(104)

========================================================

Thứ bảy ngày 28 tháng năm 2012

CHƯƠNG 6: HIĐROCACBON KHÔNG NO

Tiết thứ 42: ANKEN (OLEFIN) - Tiết

- Đồng đẳng

- Cấu trúc phân tử hợp chất hữu - Ankan

- Công thức chung, đặc điểm cấu tạo phân tử, đồng phân cấu tạo đồng phân hình học

- Cách gọi tên thơng thường tên thay anken - Phương pháp điều chế anken phịng thí nghiệm cơng nghiệp- ứng dụng

Biết :

 Công thức chung, đặc điểm cấu tạo phân tử, đồng phân cấu tạo đồng phân hình học  Cách gọi tên thơng thường tên thay anken

 Tính chất vật lí chung (quy luật biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, khối lượng

riêng, tính tan) anken

 Phương pháp điều chế anken phòng thí nghiệm cơng nghiệp ứng dụng 2.Kĩ năng:

 Quan sát thí nghiệm, mơ hình rút nhận xét đặc điểm cấu tạo tính chất

 Viết cơng thức cấu tạo tên gọi đồng phân tương ứng với công thức phân

tử (không nguyên tử C phân tử)

 Dãy đồng đẳng cách gọi tên theo danh pháp thông thường danh pháp hệ thống/ thay

của anken

 Phương pháp điều chế anken phịng thí nghiệm sản xuất cơng nghiệp

*Giáo viên: Mơ hình đồng phân hình học But-2-en; etilen *Học sinh: Chuẩn bị

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Hiđrocacbon không no? Vào b Triển khai

Hoạt động 1:Dãy đồng đẳng anken

(105)

======================================================== Gv: giới thiệu chất đơn giản dãy

anken CH2 = CH2 (cho Hs xem mô hình) Hs: Nhận xét đặc điểm cấu tạo C2H4, từ nêu khái niệm anken

Gv: Từ công thức khái niệm đồng đẳng hs biết, yêu cầu hs:

- Viết tiếp dãy đồng đẳng C2H4 - Viết CTTQ anken

Hs: trả lời

I.Đồng đẳng,đồng phân,danh pháp:

1.Dãy đồng đẳng etilen: (anken) - C2H4 ,

C3H6 ,

C4H8 …

- CTTQ: Cn H2n (n 2)



Anken: Hiđrocacbon khơng no, mạch hở, có liên kết đôi phân tử

Hoạt động 2: Đồng phân anken

Mục tiêu: Viết CTCT anken

Gv: Trên sở khái niệm đồng phân hs biết, yêu cầu hs khái quát loại đồng phân có anken

Hs: Đp mạch cacbon, đp vị trí lk đôi Hs: Vận dụng viết ctct C4H8

Gv giới thiệu: Trái với ankan phân tử có thể xoay chung quanh trục C – C, anken ko có chuyển động quay nên với CTCT: cis, trans (dùng mơ hình sau: lấy vd)

R1 R3

C = C R1R2 R3R4

R2 R4 (R: H CnH2n+1-) * Cis-: nhóm giống tương tự phía mặt phẳng lk đơi C=C

* Trans-: … khác phía …

- Viết ctct but-2-en dạng cis dạng trans

Gv: Giới thiệu đphân mạch vòng  Xicloankan

2.Đồng phân: Từ C4H10 trở có đồng phân

mạch C vị trí liên kết đơi Vd: Viết đp C4H8

- Đồng phân mạch C vị trí lk đơi:

CH2=CH-CH2-CH3 but-1-en CH3-CH=CH-CH3 but-2-en CH2=C - CH3 2-metylpropen CH3

- Đồng phân hình học

Vd: CH3 CH3 CH3 H C = C C = C H H H CH3

cis-but-2-en trans-but-2-en

BT :

Viết đồng phân có C5H10 (làm việc nhóm)

Mục tiêu: Biết cách gọi tên anken, rèn kĩ gọi tên Gv: Yêu cầu hs nghiên cứu sgk

nêu quy tắc gọi tên, phân biệt cách gọi tên: theo tên thông thường tên hệ thống

Gv: Yêu cầu hs gọi tên anken phần

Hs: Vận dụng quy tắc gọi tên số anken khác

Gv lưu ý: Cách đánh số thứ tự mạch (từ phía gần đầu nối đơi sau xét tới nhánh)

3.Danh pháp :

a) Tên thông thường : Từ tên ankan thay an thành đi ilen

Ví dụ :

CH2=CH-CH3 CH2=C-CH3 isobutilen Propilen CH3 2-metylpropen CH2=CH2 etilen

b) Tên thay thế: Tên ankan – an + en

Số nhánh – tên nhánh – tên mạch C – số chỉ liên kết đơi – en

* Ví dụ :

(106)

======================================================== CH3-CH2-CH2-C=CH2 2-etylpent-1-en

CH2-CH3

CH3

6 CH3-C-CH2-CH2-CH=CH2

CH3 5,5-dimetylhex-1-en

Hoạt động 4: Tính chất vật lí Mục tiêu: Biết tính chất vật lí anken Gv: Hướng dẫn hs nghiên cứu sgk trả lời câu

hỏi liên quan đến t/c vật lý: trạng thái, quy luật biến đổi tnc, ts, khối lượng riêng, tính tan

Hs: trình bày t/c vật lý anken

II.Tính chất vật lí: sgk

Hoạt động 5: Điều chế ứng dụng anken

Mục tiêu: Biết phương pháp điều chế ứng dụng anken

HS dựa vào kiến thức biết nêu phương pháp điều chế anken dựa vào phản ứng tách hiđro, phản ứng crăckinh

HS nghiên cứu SGK rút ứng dụng anken:

III Điều chế ứng dụng:

1 Điều chế:

a) Trong PTN: CH3CH2OH

2 4,170o

H SO C

     CH2=CH2 + H2O

b) Trong CN: Tách hiđro CnH2n+2

, o t xt

   CnH2n + H2

2 Ứng dụng:

- Tổng hợp polime: P.E, P.P, …

- Tổng hợp hoá chất khác: etanol, etilen oxit, etilen glicol,…

Ag,to

CH2=CH2 + ½ O2 → CH2-CH2 O

4 Củng cố: Cho học sinh gọi tên số anken, viết phương trình điều chế số anken

5 Dặn dò:

- Học bài, làm tập 1,2/132 - Chuẩn bị: Phần tính chất hố học

(107)

======================================================== Thứ bảy ngày 28 tháng năm 2012 Tiết thứ 43: ANKEN (tiết 2)

- Đặc điểm cấu tạo anken - Tính chất hố học :Phản ứng cộng brom dung dịch,

cộng hiđro, cộng HX theo quy tắc Mac-côp-nhi-côp ;phản ứng trùng hợp ; phản ứng oxi hoá

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Biết được: Tính chất hố học : Phản ứng cộng brom dung dịch, cộng hiđro, cộng HX theo quy tắc Mac-côp-nhi-côp ; phản ứng trùng hợp ; phản ứng oxi hoá

2.Kĩ năng:

 Viết phương trình hố học số phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp cụ thể  Phân biệt số anken với ankan cụ thể

 Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo, gọi tên anken

 Tính thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp khí có anken cụ thể

II TRỌNG TÂM: Tính chất hố học anken

*Giáo viên: Thí nghiệm etilen tác dụng với nước brơm dd KMnO4 Hố chất: Cồn, H2SO4 đặc, dd KMnO4, nước brôm

Dụng cụ: Ống nghiệm, nút cao su có ống dẫn khí *Học sinh: Học cũ, chuẩn bị

2.Kiểm tra cũ: (8 phút) Viết CTCT gọi tên anken C4H8

3.Bài mới:

oạt động 1: Phản ứng cộng anken

Mục tiêu: Nắm qui tắc cộng, viết phương trình phản ứng

-Gv phân tích: Liên kết đôi C = C trung tâm phản ứng

-HS viết PTPƯ etilen với H2 từ viết ptpư tổng quát

-GV hướng dẫn HS nghiên cứu hình 7.3

IV- Tính chất hoá học: 1 Phản ứng cộng:

a) Phản ứng cộng hiđro (phản ứng hiđro hoá) CH2 = CH2 + H2

,o Ni t

   CH3-CH3

CnH2n + H2

,o Ni t

   CnH2n+2

(108)

======================================================== SGK, kết luận viết ptpư

eten + Cl2, anken + Hal - Gv biễu diễn TN anken + dd Br2

-HS nhận xét

-GV gợi ý để HS viết ptpư anken với HX (HCl, HBr, HI), axit H2SO4 đậm đặc -HS viết ptpư etilen với nước, sơ đồ phản ứng propen với HCl, isobutilen với nước

-GV nêu sản phẩm chính, phụ

-HS nhận xét hướng phản ứng cộng axit, nước vào anken



Qui tắc Mac-côp-nhi-côp

Lưu ý: anken làm màu dd nước brôm (trong CCl4): pư nhận

biết liên kết đôi

c) Phản ứng cộng axit cộng nước * Cộng axit

VD: CH2 = CH2 + H-Cl (khí) → CH3CH2Cl (etyl clorua) CH2 = CH2 + H-OSO3H (đđ) → CH3CH2OSO3H (etyl hiđrosunfat) CH2 = CH-CH3 + H-Cl → CH3-CHCl-CH3 (sp chính) CH2Cl-CH2-CH3 (sp phụ) * Cộng nước:

CH2 = CH2 + H-OH

,o H t

   CH3-CH2-OH

CH2 = CH-(CH3)2+H-OH

,o H t

   CH3–CH(OH)-(CH3)2(sp chính)

HO-CH2-CH2-(CH3)2 (sp phụ)

Chú ý: Qui tắc Mac-côp-nhi-côp: Khi cộng tác nhân bất đối xứng vào anken bất đối xứng phần điện tích dương tác nhân ưu tiên cơng vào C mang liên kết đơi có nhiều H (bậc thấp hơn), cịn ngun tử hay nhóm nguyên tử mang điện tích âm cộng vào nguyên tử cacbon bậc cao

Hoạt động 2: Phản ứng trùng hợp

Mục tiêu: Viết phản ứng trùng hợp anken

-GV viết ptpư trùng hợp etilen -HS viết ptpư trùng hợp anken khác -GV hướng dẫn HS rút khái niệm phản ứng trùng hợp, polime, monome, hệ số trùng hợp

2 Phản ứng trùng hợp n CH2=CH2

eoxit,100 300o

p  C

      [-CH2-CH2-]n P.E

100 atm

n CH2=CHCH3 → [-CH2-CH-]n P.P CH3

n CH2=CHCl → [-CH2-CH-]n P.V.C Cl

Mục tiêu: Viết phản ứng oxi hố hồn tồn khơng hồn tồn anken

- HS viết ptpư cháy tổng quát, nhận xét tỉ lệ số mol H2O số mol CO2 sau phản ứng 1: - GV làm TN, HS nhận xét tượng

-Hs viết ptpư



nêu ý nghĩa phản ứng

3 Phản ứng oxi hoá: a Phản ứng cháy

Nhận xét: nCO2 : nH2O= 1:1 b Phản ứng với dd KMnO4:

3CH2=CH2 + 2KMnO4 +4H2O→3HOCH2-CH2OH+2MnO2+

(etylen glicol) 2KOH

Lưu ý: anken làm màu dd KMnO4 (l): Phản ứng nhận

biết liên kết đôi

(109)

========================================================

4 Củng cố:

1) Bằng phương pháp hoá học, phân biệt ankan anken?

2) Cho 0,21 gam hiđrocacbon đồng đẳng etilen tác dụng vừa đủ với 0,8 gam brôm Xác định CTPT hiđrocacbon?

5 Dặn dò:

- Học bài, làm tập 3,4,5,6/132 - Chuẩn bị ankađien

(110)

======================================================== Tiết thứ 44: ANKAĐIEN

- Cấu tạo phân tử hợp chất hữu - Phản ứng đặc trưng hợp chất có liên kết đôi

- Phản ứng điều chế anken

- Định nghĩa, công thức chung, đặc điểm cấu tạo ankađien

- Đặc điểm cấu tạo, tính chất hoá học ankađien liên hợp - Điều chế buta-1,3-đien từ butan butilen isopren từ isopentan công nghiệp

Biết :

 Định nghĩa, công thức chung, đặc điểm cấu tạo ankađien

 Đặc điểm cấu tạo, tính chất hố học ankađien liên hợp (buta-1,3-đien isopren: phản

ứng cộng 1, cộng 1, 4) Điều chế buta-1,3-đien từ butan butilen isopren từ isopentan công nghiệp

2.Kĩ năng:

 Quan sát thí nghiệm, mơ hình phân tử, rút nhận xét cấu tạo tính chất

ankađien

 Viết công thức cấu tạo số ankađien cụ thể  Dự đoán tính chất hố học, kiểm tra kết luận

 Viết phương trình hố học biểu diễn tính chất hố học buta-1,3-đien

 Đặc điểm cấu trúc phân tử, cách gọi tên ankađien  Tính chất hố học ankađien (buta-1,3-đien isopren)  Phương pháp điều chế buta-1,3-đien isopren

*Giáo viên: Mơ hình phân tử buta-1,3-đien

*Học sinh: Học cũ, làm tập, chuẩn bị V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

2.Kiểm tra cũ: (7 phút) Hồn thành chuỗi biến hố sau: C H4 10  C H3  C H OH3  C H3

C H2  P E

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Phân tử chứa liên kết đôi anken, có liên kết đơi phân tử chất có tính chất nào?

b Triển khai

(111)

========================================================

Mục tiêu: Biết định nghĩa, đặc điểm cấu tạo, phân loại ankađien GV lấy ví dụ số ankađen (SGK tr133) sau hướng dẫn

HS rút ra:

 Khái niệm hợp chất ankađien

 CTTQ đien

 Danh pháp đien

GV yêu cầu HS viết CTCT ankađien có CTPT C5H8

Căn vào vị trí tương đối liên kết đôi để phân loại ankađien

HS viết CTCT ankađien có CTPT C5H8 CH2 = C= CH CH2 CH3 (1)

CH2 = CH CH = CH CH3 (2) CH2 = CH CH2 CH = CH2(3)

CH3 CH= C = CH CH3(4) CH3 C= C = CH2

CH3

(5) CH2 = C C = CH2

CH3

(6)

GV lưu ý cho HS: Trong loại ankađien ankađien có hai liên kết đơi cách liên kết đơn ( ankađien liên hợp) có nhiều ứng dụng kĩ thuật , tiêu biểu buta -1,3 – đien ( đivinyl) isopren Ta nghiên cứu loại

I Định nghĩa phân loại: 1 Định nghĩa.

- Ankađien hiđrocacbon mạch hở có hai nối đôi C = C phân tử

- Công thức phân tử chung của các ankađien CnH2n -2 ( n ³ 3)

2 Phân loại

Dựa vào vị trí tương đối hai liên kết đôi, chia ankađien thành loại:

* Hai liên kết đơn liền nhau: CH2=C= CH - CH2 -CH3

* Hai liên kết đôi cách liên kết đơn (ankađien liên hợp hay đien liên hợp)

CH2 = CH – CH = CH2

* Hai liên kết đôi cách từ hai liên kết đơn trở lên

CH2 = CH – CH2 – CH = CH2

Mục tiêu: Biết tính chất hố học, viết phương trình phản ứng GV yêu cầu HS so sánh

điểm giống khác cấu tạo anken ankađien, từ nhận xét khả phản ứng GV nêu vấn đề: Tuỳ theo điều kiện tỉ lệ mol, nhiệt độ, phản ứng cộng xảy ra:

- Tỉ lệ 1:1 Cộng kiểu 1,2 1,4 - Tỉ lệ 1:2 cộng đồng thời vào hai liên kết đôi

Lưu ý khái niệm 1,2 1,4: CH3 CH2 CH= CH2

CH3 CH = CH CH3

Coäng 1,2 Coäng 1,4

HS so sánh nhận xét khả phản ứng anken ankađien - Cùng tham gia phản ứng cộng

II Tính chất hoá học: 1 Phản ứng cộng.

a) Cộng hiđro.

Thí dụ:

Tỉ lệ 1:2: Cộng vào nối đôi:

CH2 = CH – CH = CH2 + 2H2  

t Ni,

CH3–CH2–CH2–CH3

- Tỉ lệ 1:1: Cộng 1,2 1,4.

CH2 = CH–CH = CH2 +H2 

t Ni,

CH3–CH2 –CH=CH2 (cộng 1.2)

CH2 = CH – CH = CH2 + H2 

t Ni,

CH3 -CH =CH-CH3 (cộng 1.4)

b) Cộng brom

- Tỉ lệ 1:2: Cộng vào nối đôi.

CH2=CH–CH=CH2 +2Br2 CH2Br –CHBr –CHBr–CH2Br

- Tỉ lệ 1:1

Cộng 1,2 (-800C) tạo SPC là:

CH2=CH–CH=CH2 + Br2

80oC 

   CH2=CH–CHBr–CH2Br

(112)

======================================================== - HS vận dụng viết PTHH

phản ứng

GV yêu cầu HS nhắc lại khái niệm phản ứng trùng hợp, điều kiện để có phản ứng trùng hợp

GV hướng dẫn HS viết PTHH phản ứng trùng hợp: 1,4 (sp bền)

;

GV cho HS tự viết PTHH phản ứng cháy

GV thông báo buta -1,3-đien isopren làm màu dd brom thuốc tím tương tự anken ( khơng viết PTHH)

CH2=CH–CH=CH2 + Br2

40oC

   CH2Br–CH=CH–CH2Br

c) Cộng hiđro halogenua. - Tỉ lệ 1:1

Cộng 1,2 (-800C) tạo SPC là:

CH2=CH–CH=CH2 + HBr

80oC 

   CH2=CH–CHBr–CH3

Cộng 1,4 ( 400C) tạo SPC Là:

CH2=CH–CH=CH2 + HBr

40oC

   CH3–CH=CH–CH2Br

2 Phản ứng trùng hợp.

Quan trọng trùng hợp buta -1,3- đien, với điều kiện xt Na, t0, p thích hợp tạo cao su buna ( polibutađien)

CH2 CH = CH CH2 n

nCH2 = CH - CH = CH2 t 0,p

Na polibutañien (Cao su buna) nCH2  C CH CH2 , ,

o xt t p

   CH2 C CH CH  2 n

CH3 CH3 Isopren Poliisopren

3 Phản ứng oxi hoá.

a) Oxi hoá hoàn toàn:

2C4H6 + 11O2 8CO2 + 6H2O b) Oxi hố khơng hồn tồn:

Buta -1,3-đien isopren làm màu dd brom thuốc tím tương tự anken

Hoạt động 3:Điều chế ứng dụng

Mục tiêu: Biết phương pháp điều chế buta-1,3-đien isopren

GV cho HS xem SGK trang 135 viết PTHH điều chế

GV cho HS nghiên cứu SGK rút số ứng dụng quan trọng ankađien

HS nghiên cứu SGK rút số ứng dụng quan trọng ankađien

III Điều chế:

* Điều chế buta- 1,3-đien:

- Từ butan buten cách đêhiđro hoá CH3 – CH2 – CH2 – CH3

t0,xt

CH2 = CH – CH = CH2 + 2H2 *Điều chế isopren cách tách hidro isopentan ( lấy từ dầu mỏ)

IV Ứng dụng:

Sản phẩm trùng hợp buta -1,3-đen từ isopren điều chế polibutađien poli isopren có tính đàn hồi cao dùng để sản xuất cao su ( cao su buna, cao su isopren…)

(113)

======================================================== a) Khi cho isopren tác dụng với brơm theo tỉ lệ 1:1 số sản phẩm tối đa thu là:

A B C.4 D.5

CHBr CBr CH = CH2

CH3

,

CHBr C CH CHBr CH3

CH2 = C CHBr CHBr

CH3

b) Viết PTHH điều chế buta-1,3 – đien từ but- 1-en

CH2 = CH – CH2 – CH3

t0,xt

CH2 = CH – CH = CH2 + H2

5 Dặn dò:

- Học

- Bài tập nhà: 1, 2, 3, trang 135 SGK SBT 14 đến 6.24 - Chuẩn bị luyện tập

(114)

======================================================== Tiết thứ 45: LUYỆN TẬP: ANKEN - ANKAĐIEN

- Củng cố kiến thức tính chất hố học anken, ankađien - Biết cách phân biệt ankan, anken ankađien

2.Kĩ năng:

- Phân biệt ankan, anken ankađien - Viết phương trình hố học chất - Tính thành phần phần trăm metan, anken

*Giáo viên: Chuẩn bị hệ thống kiến thức tập *Học sinh: Ơn tập

2.Kiểm tra cũ: Kiểm tra trình luyện tập

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Anken ankađien giống khác nào?  Vài b Triển khai

Hoạt động 1:Kiến thức cần nắm vững

Mục tiêu: Củng cố, hệ thống hoá kiến thức anken ankađien

GV hướng dẫn HS kẻ bảng kiến thức cần nắm vững sau

HS kẻ bảng kiến thức cần nắm vững, sau điền nội dung kiến thức vào

ANKEN ANKAĐIEN

1) Công thức phân tử CnH2n, n³ CnH2n -2, n³

2) Đặc điểm cấu tạo Mạch hở, chứa liên kết

đơi phân tử, chứa liên kết pi (p).

Mạch hở, chứa hai liên kết đơi phân tử, chứa hai liên kết pi (p).

+ Có đồng phân mạch C đồng phân vị trí liên kết đơi + Một số có đồng phân hình học ( cis trans)

3) Tính chất hố học đặc trưng Phản ứng cộng hợp: H2, HX, Br2 ( dd)

(115)

======================================================== 4) Sự chuyển hoá ankan, anken

và ankađien

Hoạt động 2: Bài tập(SGK)

Mục tiêu: Rèn luyện kĩ viết PTHH; phân biệt ankan, anken ankađien; Tính thành phần

phần trăm chất

Gv phân bàn làm tập Hs đại diện lên bảng làm bài, hs khác nhận xét, bổ sung

Gv đánh giá

1 Viết PTHH minh hoạ:

a) Để tách metan từ hỗn hợp với lượng nhỏ etilen, người ta dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch brom dư b) Sục khí propilen vào dung dịch KMnO4, thấy màu dung dịch nhạt dần, có kết tủa nâu đen xuất

2. Trình bày phương pháp hố học nhận biết bình đựng khí riêng biệt metan, etilen, cacbonic Viết PTHHH minh hoạ

3. Viết PTHH phản ứng thực

hiện sơ đồ chuyển hoá sau: CH4 C2H2C2H4C2H6C2H5Cl

4. Viết PTHH phản ứng điều

chế chất sau:1,2 – đicloetan; 1,1-đicloetan từ etan chất vô cần thiết

5. Cho 4,48 lít hỗn hợp khí gồm metan etilen qua dung dịch brom dư, thấy dung dịch nhạt màu cịn1,12 lit khí thể tích

1.

a) CH2 = CH2 + Br2 CH2Br – CH2Br

b) 3CH3 - CH2 = CH2 + 2KMnO4 + 4H2O  3CH3-CH2OH– CH2OH + 2MnO2 + 2KOH

2 Gợi ý:

Cách 1: Dẫn khí qua dd nước vơi Ca(OH)2 dư, khí phản ứng cho kết tủa trắng khí CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 trắng + H2O Hai khí cịn lại dẫn qua dung dịch brom lỗng, khí phản ứng làm màu dung dịch brom khí etilen, cịn lại khí metan

CH2= CH2 + Br2 CH2Br – CH2Br

Cách 2: Dẫn khí qua bình đựng dung dịch

KMnO4, khí làm màu dung dịch thuốc tím khí

etilen 3CH2 = CH2 + 2KMnO4 + 4H2O  3CH2OH–CH2OH + 2MnO2 + 2KOH

Hai khí cịn lại dẫn qua nước vơi dư, khí cho kết tủa trắng khí CO2, khí cịn lại metan CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 trắng + H2O

3.Gợi ý:

2CH4

0 1500 C laøm laùnh nhanh

ắắ ắ ắ ắ ắđ

C2H2+ H2

C2H2 + H2

3 Pd / PbNO

t C ắắ ắ ắ ắđ

C2H4 C2H4+ H2

Ni t C ắắđ

C2H6 C2H6 + Cl2

askt

ắắắđ

C2H5Cl + HCl

4.Gợi ý: CH3–CH3

0 500 C,xt

ắắ ắ ắđCH2=CH2 + H2 CH2 = CH2 + Cl2 CH2Cl – CH2Cl CH3–CH3 + Cl2

askt

ắắắđCH3- CHCl2 + 2HCl

(116)

======================================================== đo điều kiện tiêu chuẩn Thành

phần phần trăm khí metan hỗn hợp là:

A 25,00% B 50,00% C 60,00% D 37,50% Hãy chọn đáp án

6. Viết PTHH phản ứng điều

chế polibut -1,3-đien từ but-1-en

7 Đốt cháy hoàn 5,40 g ankađien liên hợp X thu 8,96 lít khí CO2 (đktc) Cơng thức sau công thức cấu tạo X?

A CH2 = CH – CH = CH2 B CH2 = CH – CH = CH – CH3 C CH2 = C (CH3) – CH2 – CH3 D CH2 = C = CH – CH3

6. CH2=CH–CH2–CH3

0 t , xt

ắắ ắđCH2=CHCH=CH2 + H2 CH2=CHCH=CH2

0 t , xt

Na

ắắ ắđ

(-CH2CH=CHCH2-)n

7. CnH2n-2 +

3

n

 

 

 O2 nCO2 + (n-1)H2O (14n-2)g n mol

5,4 g 0,4 mol



5,4n = 0,4(14n-2)  n = Vậy X C4H6 (Đáp án: A)

5 Dặn dò:

- Nắm vững kiến thức anken ankađien - làm tập: 6.20 6.24 SBT

- Chuẩn bị “Ankin”

(117)

======================================================== Thứ bảy ngày tháng năm 2012 Tiết thứ 46: ANKIN

- Liên kết hoá học

- Cấu trúc phân tử hợp chất hữu

- Phản ứng cộng, phản ứng thế, phản ứng oxi hố

- Định nghĩa, cơng thức chung, đặc điểm cấu tạo, đồng phân, danh pháp, tính chất vật lí ankin - Tính chất hố học ankin

- Điều chế axetilen PTN công nghiệp I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

 Định nghĩa, công thức chung, đặc điểm cấu tạo, đồng phân, danh pháp, tính chất vật lí (quy

luật biến đổi trạng thái, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, khối lượng riêng, tính tan) ankin

 Tính chất hố học ankin : Phản ứng cộng H2, Br2, HX ; Phản ứng nguyên tử H linh động ank-1-in ; phản ứng oxi hố)

 Điều chế axetilen phịng thí nghiệm công nghiệp 2.Kĩ năng:

 Quan sát thí nghiệm, mơ hình phân tử, rút nhận xét cấu tạo tính chất ankin  Viết công thức cấu tạo số ankin cụ thể

 Dự đốn tính chất hoá học, kiểm tra kết luận

 Viết phương trình hố học biểu diễn tính chất hoá học axetilen  Phân biệt ank-1-in với anken phương pháp hoá học

3.Thái độ: Biết ứng dụng axetilen đời sống sản xuất,phát huy khả tư học sinh

 Dãy đồng đẳng, đặc điểm cấu trúc phân tử, đồng phân cách gọi tên theo danh pháp thông

thường, danh pháp hệ thống ankin

 Tính chất hố học ankin

 Phương pháp điều chế axetilen phịng thí nghiệm, công nghiệp

*Giáo viên: Mơ hình phân tử axetilen, thí nghiệm tráng bạc, làm màu dung dịch thuốc tím *Học sinh: Chuẩn bị

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Giới thiệu anken b Triển khai

oạt động 1:Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp

(118)

======================================================== GV Lấy thí dụ số cơng thức cấu tạo

của ankin

CTPT CTCT Tên TT C2H2 CHº CH axetilen C3H4 CH3- Cº CH metylaxetilen C4H6 CH3-CH2- Cº CH etylaxetilen …

HS nhận xét rút khái niệm ankin: công thức electron, công thức cấu tạo mơ hình cấu tạo phân tử axetilen

GV u cầu HS dựa vào kiến thức đồng phân, viết CTCT ankin có cơng thức phân tử: C4H6, C5H8,…Dựa vào mạch C vị trí nối bội, phân loại đồng phân vừa viết

HS viết CTCT ankin có cơng thức phân tử: C4H6, C5H8,…HS nhận xét cấu tạo ankin, rút nhận xét loại đồng phân ankin, so sánh với anken phân loại đồng phân vừa viết

GV lưu cho HS: Các ankin khơng có đồng

phân hình học anken ankađien

GV cho HS phân loại đồng phân ankin, so sánh với đồng phân anken rút nhận xét

Từ thí dụ GV yêu cầu HS rút cách gọi tên thông thường

Cho số ví dụ

Gv gọi tên ankin

Hs nhận xét rút cách gọi tên ankin Cho hs gọi tên số ankin khác

I Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp 1 Dãy đồng đẳng ankin

- Axetilen (CHº CH) chất đồng đẳng (C3H4 , C4H6 ) có tính chất tương tự axetilen lập thành dãy đồng đẳng gọi ankin

- CTTQ: CnH2n – 2, n ³

Nhận xét: Ankin hiđrocacbon khơng no, mạch

hở có liên kết ba phân tử.

Chất tiêu biểu: C2H2 CT electron

H : C::C : H

CTCT

CHº CH

Mơ hình:

2 Đồng phân

* Ankin từ C4 trở có đồng phân vị trí liên kết bội, từ C5 trở có thêm đồng phân mạch cacbon ( tương tự anken)

* Thí dụ:

C4H6: CHº C–CH2–CH3 CH3 – C º C – CH3 C5H8: CHº C–CH2–CH2 –CH3, CH3–Cº C–CH2 – CH3,

HC C CH CH3

CH3

3 Danh pháp.

a) Tên thông thường.

Tên gốc ankyl (nếu nhiều gốc khác đọc theo thứ tự A, B, C) liên kết với nguyên tử C của liên kết ba + axetilen.

Thí dụ:

CHº C–CH2–CH3 propylaxetilen CH3–Cº C– CH3 đimetylaxetilen

CH3–Cº C–CH2 – CH3 Etylmetylaxetilen

b) Tên thay ( Tên IUPAC).

* Tiến hành tương tự anken, dùng đuôi in để liên kết ba

* Các ankin có liên kết ba đầu mạch ( dạng R - Cº

CH) gọi chung ank -1-in Thí dụ:

(119)

========================================================

HC C CH CH3

CH3 3-metylbut -1-in

Mục tiêu: Biết số tính chất vật lí ankin GV hướng dẫn HS nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi liên

quan đến tính chất vật lí: trạng thái; qui luất biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, khối lượng riêng; tính tan

GV nói thêm: Riêng C2H2 tan dễ axeton

HS nghiên cứu SGK (theo bảng 6.2 T/C Vật lí nêu

trang 140 SGK) trả lời câu hỏi GV

II Tính chất vật lí(SGK)

Hoạt động 3: Tính chất hóa học-Phản ứng cộng

Mục tiêu: Hiểu viết phương trình phản ứng cộng, phản ứng đime, trime hoá, phản ứng

thế ank-1-in phản ứng oxi hoá GV nêu vấn đề: Từ đặc điểm cấu tạo

của anken ankin dự đốn tính chất hố học ankin?

Từ đặc điểm cấu tạo anken ankin dự đốn tính chất hố học ankin?

GV hướng dẫn HS viết PTHH phản ứng cộng ankin với tác nhân H2, X2, HX

Lưu ý HS: Phản ứng xảy theo hai giai đoạn liên tiếp tuân theo qui tắc Mac- cốp – nhi-cơp

- Phân tích kĩ phản ứng ankin với HX điều kiện phản ứng, hình thành sản phẩm, phản ứng thể ứng dụng ankin HS viết PTHH phản ứng cộng ankin với tác nhân H2, X2, HX

GV Cho HS xác định bậc cacbon viết PTHH áp dụng qui tắc: Lấy thí dụ HS viết PTHH

GV thông tin



Các phản ứng có ứng dụng

III Tính chất hố học: 1 Phản ứng cộng.

a) Cộng H2 với xúc tác Ni, t0.

CHCH + H2   Ni,t0 CH2=CH2

CH2=CH2+ H2  

0 Ni,t

CH3-CH3

Với xúc tác Pd/PbCO3 Pd/ BaSO4 phản ứng dừng lại tạo anken.

CHCH+H2    Pd/PbCO ,t3 0

CH2=CH2

Ứng dụng: phản ứng dùng để đ/c anken từ ankin.

b) Cộng brom, clo.

CHCH + Br2 CHBr = CHBr 1,2 - đibrometen CHBr=CHBr+ Br2 CHBr2-CHBr2

1,1,2,2-tetrabrometan c) Cộng HX( Xlà OH, Cl, Br, CH3COO…)

+ Cộng liên hai gai đoạn: CHCH + HCl  t ,xt0  CH2=CHCl Vinylclorua CH2=CHCl+ HCl  

0

t ,xt

CH3-CHCl2 1,1- đicloetan

Nếu (xt) thích hợp phản ứng dừng lại sản phẩm chứa nối đôi (dẫn xuất monoclo anken)

CHCH + HCl   2

HgCl

150-200 C CH2=CHCl

Vinylclorua

Quan trọng là: Phản ứng cộng H2O theo tỉ lệ: :

 

   HgSO4 

2

CH CH + H O CH = CH -OH CH -CH = O

(120)

======================================================== thực tiễn: Tổng hợp cao su điều

chế benzen

vinyl axetilen

+ CH CH xt, t0CH C CH = CH2

CH CH + Phản ứng trime hố:

6000C

bột C hay Bezen 3CH CH

Hoạt động 4: Phản ứng ion kim loại

Mục tiêu: Nắm viết phương trình phản ứng ank-1-in

GV làm thí nghiệm ( hình vẽ 6.1 trang161: GV viết PTHH

CaC2

dd AgNO3 /NH3

H2O

Ag2C2

C2H2

HS quan sát, nêu tượng GV viết PTHH

GV cho HS viết PTHH dạng tổng quát thí dụ cụ thể

2 Phản ứng ion kim loại.

a) Thí nghiệm: Phản ứng:

CHCH+2AgNO3+2NH3 Ag–CC–Ag + 2NH4NO3 Bạc axetilua

( Ag2C2 màu vàng)

b) Nhận xét:

+ Nguyên tử H liên kết với nguyên tử C nối ba linh động nguyên tử H khác nên dễ bị thay bằng ion kim loại.

+ Phản ứng ank-1-in với dung dịch AgNO3/NH3 giúp phân biệt ank-1-in với ankin khác.

Mục tiêu: Biết phản ứng oxi hố thuốc tím ankin GV làm thí nghiệm C2 H2 + dd thuốc tím

dd KMnO4

C2H2

MnO2

a b

HS viết PTHH phản ứng: C2H2 + O2…

a) Phản ứng oxi hố hồn tồn. CnH2n -2 +

(3 1)

n

O2 nCO2 + (n-1)H2O Thí dụ

C2H2 + 5/2O2 2CO2 + H2O

b) Phản ứng oxi hố khơng hồn tồn.

Các ankin dễ làm màu dung dịch brom thuốc tím anken

Mục tiêu: Biết phương pháp điều chế axetilen PTN CN; Biết số ứng

dụng quan trọng axetilen GV hướng dẫn HS viết PTHH

phản ứng điều chế axetilen PTN CN

HS viết PTHH

IV Điều chế ứng dụng: 1 Điều chế:

a Trong PTN

CaC2 + 2H2O  C2H2 + Ca(OH)2 Đất đèn ( Canxi cacbua)

(121)

========================================================

GV cho HS tìm hiểu SGK rút ứng dụng axetilen

2CH4   

0 1500 C

LLN

C2H2 + 3H2

2 Ứng dụng:

+ Làm nhiên liệu: hàn cắt, đèn xì…

+ Làm nguyên liệu sản xuất hoá hữu cơ: sản xuất PVC, tơ sợi tổng hợp, axit hữu cơ, este…

4 Củng cố:

- GV nhắc lại kiến thức: Phản ứng cộng ankin, phản ứng ion kim loại, kĩ viết PTHH trọng tâm

- Mở rộng:

Trong mơi trường dung dịch thuốc tím

3C2H2 + 8KMnO4 3K2C2O4 + 8MnO2nâu đen + 2KOH + 2H2O Muối kali oxalat

Trong môi trường axit, phản ứng mãnh liệt

C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 2CO 2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 4H2O Etin

5CH3 - CCH + 8KMnO4 + 12H2SO4 5CH3COOH+ 5CO2 + 4K2SO4 + 8MnSO4+12H2O Propin axit axetic

Trong mơi trường màu tím dung dịch bị nhạt dần, hẳn màu tím

5 Dặn dị:

- Học

- Làm tập SGK chuẩn bị luyện tập

(122)

======================================================== Tiết thứ 47: LUYỆN TẬP: ANKIN

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Củng cố kiến thức ankin: - CTTQ, đồng phân, danh pháp

- Tính chất hố học ankin điều chế axetilen

2.Kĩ năng:

- Viết phương trình phản ứng - So sánh ankin với anken

- Tính thành phần phần trăm chất

3.Thái độ: Phát huy khả tư học sinh II TRỌNG TÂM:

- Viết phương trình phản ứng - So sánh ankin với anken

- Tính thành phần phần trăm chất

III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Phát vấn- Hoạt động nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

*Giáo viên: Chuẩn bị tập SGK *Học sinh: Học cũ

2.Kiểm tra cũ: Kiểm tra

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Phát vấn kiến thức ankin Vận dụng b Triển khai

Mục tiêu: Củng cố kiến thức ankin

Gv phát vấn hs kiến thức kiến thức học ankin I Kiến thức cần nắm vững:

ANKEN ANKIN

CTTQ CnH2n (n 2) CnH2n-2 (n 2)

Đặc điểm cấu tạo Có liên kết đơi C = C Có liên kết ba C  C

Đồng phân - Đồng phân mạch cacbon

- Đồng phân vị trí liên kết đơi - Có đồng phân hình học

- Đồng phân mạch cacbon - Đồng phân vị trí liên kết ba Tính chất hố học - Phản ứng cộng

- Phản ứng trùng hợp

- Phản ứng oxi hố khơng hồn tồn

làm màu dung dịch KMnO4

- Phản ứng cộng

- Phản ứng (đối với ank-1-in) - Phản ứng oxi hoá khơng hồn tồn

Ứng dụng - Điều chế PE, PP nguyên liệu

(123)

======================================================== Sự chuyển hoá lẫn

nhau ankan, anken ankin

Mục tiêu: Rèn luyện kĩ viết PTHH, tính thành phần phần trăm chất

Tuỳ theo khả lớp, gv lựa chọn số tập tập sau, yêu cầu hs giải

Hs thảo luận, tìm phương pháp làm tập SGK 10’

Đại diện nhóm lên bảng trình bày, hs khác nhận xét, bổ sung

1.Dẫn hỗn hợp khí gồm metan , etilen, axetilen vào lượng dư dung dịch bạc nitrat dung dịch amoniac Khí cịn lại dẫn vào dung dịch brom (dư) Nêu giải thích tượng xảy thí nghiệm 2.Viết phương trình hố học phản ứng thực sơ đồ chuyển hoá sau

CH4

(1)

  C2H2 (2) C4H4

(3)

  C4H6 (4) polibutađien. 3.Viết phương trình hố học phản ứng từ axetilen chất vô cần thiết điều chế chất sau

a) 1,2-đicloetan b) 1,1- đicloetan c) 1,2-đibrometan d) buta-1,3-đien e) 1,1,2-tribrometan

4 Khi thực phản ứng nhiệt phân điều chế axetilen thu hỗn hợp X gồm axetilen, hiđro metan chưa phản ứng hết Tỉ khối X so với H2 4,44 Tính hiệu suất phản ứng

1.C2H2 phản ứng tạo kết tủa màu vàng nhạt với dung dịch AgNO3 amoniac

CHCH + 2AgNO3 + 2NH3 AgCCag + 2NH4NO3 C2H4 phản ứng làm nhạt màu dung dịch brom CH2 = CH2 + Br2 CH2Br – CH2Br

2

(1) 2CH4   

0 1500 C

C2H2 + 3H2 (2) 2CH  CH     0

CuCl,NH Cl

100 C CH2 = CH – C  CH (3) CH2 = CH–CCH + H2    

0 Pd/PbCO ,t

CH2 = CH- CH= CH2

(4) nCH2 = CH- CH=CH2   

0 t ,p

xt ( - CH2 – CH = CH – CH2 -) polibutađien

a) CH  CH + H2    Pd/PbCO ,t3 0

CH2 = CH2

CH2= CH2 + Cl2  CH2Cl – CH2Cl ( 1,2 – đicloetan) b) CH  CH + 2HCl   askt CH3 – CHCl2 ( 1,1- đicloetan) c) CH CH+Br2   1 : CHBr = CHBr (1,2–đibrometen) d) 2CH  CH     CuCl,NH Cl100 C0 CH

2 = CH – C  CH

CH2 = CH–CCH + H2    

0 Pd/PbCO ,t

CH2 = CH- CH= CH2

e) ) CH CH+Br2   1 : CHBr = CHBr

CHBr = CHBr + HBr  CH2Br – CHBr2 ( 1,1,2- tribrometan) 2CH4   

0 1500 C

(124)

========================================================

5 Dẫn 6,72 lít hỗn hợp khí gồm propan, etilen axetilen qua dung dịch brom dư, thấy cịn 1,68 lít khí khơng bị hấp thụ Nếu dẫn 6,72 lít khí X qua dung dịch Bạc nitrat amoniac thấy có 24,24 gam kết tủa Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn

a) Viết phương trình hố học để giải thích q trình thí nghiệm

b) Tính thành phần phần trăm theo thể tích theo khối lượng khí hỗn hợp

6 Đốt cháy hồn tồn 2,24 lít hiđrocacbon X thu 6,72 lít CO2 ( thể tích đo đktc) X tác dụng với dung dịch bạc nitrat NH3 sinh kết tủa Y Công thức cấu tạo X là: A CH3 – CH = CH2

B CHCH

C CH3 –C CH

D CH2 =CH- CCH

7 Ứng với công thức phân tử C5H8 có ankin đồng phân nahu?

A B C D

Áp dụng công thức tính phân tử khối trung bình:

4 2

CH C H H

M (1-2a)+ M a+ M 3a

M =

1-2a+ a+3a =

16(1-2a)+ 26.a + 2.3a

1-2a + 4a =

16 1+ 2a

Mặt khác X/H

M = d = 2x4,44 Suy 1+ 2a16 = 8,88



a = 0,40

Số mol CH4 ban đầu mol số mol CH4 phản ứng 2ª mol, nên hiệu suất H= x 0,40 x100%= 80%1

5 Bài giải:

a) Các phản ứng: C2H2 + Br2 C2H2Br2 (1) C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 (2) CHCH+2AgNO3+2NH3AgCCag + 2NH4NO3 (3)

4 Theo phương trình (3) số mol C2H2 là:

2

2 2

2 Ag C C H Ag C

Ag C

m 24,24

n = n = = = 0,1010 mol

M 240,0

Số mol C2H4 là:

2

C H 6,72 -1,68

n = - 0,1010 = 0,124 (mol)

22,4

Số mol C3H8 là:

3 C H

1,68

n = = 0,0750 mol

22,4

Tổng số mol hỗn hợp: hỗn hợp

6,72

n = = 0,300 mol

22,4 Tính % thể tích.

%VC2H2 =

0,1010

100% 33,7% 0,300 x 

%VC2H4 =

0,124 x100%= 41,3%

0,300 ; %V C3H8 = 25,0%

Tính % khối lượng.

- Khối lượng hỗn hợp: 26 0,101 + 28 0,124 + 44 0,075 = 2,628+ 3,472 + 3,3 = 9,40 (g)

- %m C2H2 = ( 2,628 x100% ) : 9,4 = 27,96%

- % m C2H4 = (3,472 x 100%) : 9,4 = 36,94

- %m C3H8 = 100% - ( 27,96 + 36,94) = 35,10% Đáp án C

7 Đáp án A

5 Dặn dò: Làm tập lại, chuẩn bị thực hành

(125)

======================================================== …

Thứ bảy ngày 11 tháng năm 2012 Tiết thứ 48: THỰC HÀNH:

ĐIỀU CHẾ VÀ TÍNH CHẤT CỦA ETILEN, AXETILEN I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

Biết :

 Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm cụ thể

 Điều chế thử tính chất etilen : Phản ứng cháy phản ứng với dung dịch brom  Điều chế thử tính chất axetilen : Phản ứng cháy, phản ứng với dung dịch brom, với

dung dịch AgNO3 NH3

2.Kĩ năng:

3.Thái độ: Kích thích hứng thú với mơn, rèn luyện kĩ làm thí nghiệm thực hành học sinh, cẩn thận

 Điều chế thử tính chất etilen ;  Điều chế thử tính chất axetilen

III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Đàm thoại -Hoạt động nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

*Giáo viên:

1 Dụng cụ:

- Ống nghiệm - Ống nghiệm có nhánh - Ống hút nhỏ giọt

- Ống dẫn khí - Ống dẫn cao su - Ống thuỷ tinh nhọn

- Giá thí nghiệm - Kẹp ống nghiệm gỗ - Giá để ống nghiệm

- Đèn cồn - Chậu thuỷ tinh

Hoá chất:

- Etanol ( C2H5OH) khan - CaC2 - dd AgNO3 - dd NH3

-Nước cất - dd H2SO4 đặc - dd KMnO4 - Cát mịn *Học sinh: Học cũ, chuẩn bị thực hành

2.Kiểm tra cũ: Phát vấn học sinh tính chất hố học, điều chế etilen axetilen

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: b Triển khai

oạt động 1:Nội dung thực hành

(126)

======================================================== GV nêu mục đích thí nghiệm thực hành, yêu cầu cần đạt Lưu ý HS làm thí nghiệm với H2SO4 đặc, thí nghiệm đốt cháy C2H4, C2H2

GV biểu diễn cách lắp dụng cụ thí nghiệm để đốt cháy C2H4, C2H2 lưu ý HS ôn luyện số nội dung kiến thức liên quan đến thực hành

Hoạt động 2: Thực hành

Mục tiêu: Rèn luyện kĩ thực hành học sinh

GV ý quan sát hướng dẫn HS làm thí nghiệm, cẩn thận đun ống nghiệm có chứa H2SO4 đặc, hướng miệng ống nghiệm phía khơng có người…

(1A)

2ml C2H5OH

4ml H2SO4 đậm đặc

Đá bọt

Bông tẩm

NaOH đặc C2H4

2ml C2H5OH

4ml H2SO4

đậm đặc

Đá bọt

dd KMnO4

(1C)

GV hướng dẫn HS thực thí nghiệm có nhánh hình vẽ 6.5 hình 6.6 SGK trang 170

Lưu ý HS nên bỏ lượng khí ban đầu, cịn chứa khơng khí

- Các phản ứng C2H2 với dd thuốc tím chậm so với C2H4

Thí nghiệm 1: Điều chế thử tính chất của etilen.

Cách tiến hành:

- Lắp dụng cụ hình vẽ:

-Hố chất: 2ml C2H5OH + 4ml H2SO4 đặc lắc + vài viên đá bọt đun từ từ đến hỗn hợp chuyển màu đen dấu hiệu có khí etilen Bơng tẩm NaOH đặc để hấp thụ khí CO2, SO2 phản ứng phụ H2SO4 với C2H5OH tạo

Thí nghiệm Điều chế thử tính chất của axetilen

Cách tiến hành:

- Nước khoảng 1ml

- CaC2 : mẩu nhỏ (hạt bắp)

- Các dung dịch brom thuốc tím

phải loãng 2A

2C

dd KMnO4

2D

(127)

========================================================

4 Củng cố:GV hướng dẫn HS thu dọn dụng cụ, hoá chất , vệ sinh phịng thí nghiệm GV nhận

xét rút kinh nghiệm buổi thực hành, giao nhiệm vụ cho HS chuẩn bị tiết học sau hướng dẫn HS viết tường trình nộp

5 Dặn dị:

- Hoàn thành thực hành - Học kiểm tra tiết

(128)

======================================================== Thứ bảy ngày 11 tháng năm 2012 Tiết thứ 49: KIỂM TRA MỘT TIẾT- LẦN 3

- Kiểm tra khả tiếp thu kiến thức học sinh ankan, anken, ankin ankađien - Kiểm tra kĩ viết phương trình hố học, vận dụng tính chất hoá học chất giải tập hỗn hợp, nhận biết

1.1/ Ankan: Tính chất hố học, điều chế

1.2/ Anken: Tính chất hố học, điều chế

1.3/ Ankin: Tính chất hố học, điều chế axetilen

1.4/ Ankaddien: Tính chất hố học, điều chế

2 Kĩ năng:

2.1. Viết phương trình phản ứng

2.2 Viết CTCT, gọi tên

2.3 Phân biệt ankan, anken, ankin

2.4 Xác định CTPT

2.5 Tính thành phần phần trăm hỗn hợp khí

III. HÌNH THỨC KIỂM TRA:8 câu trắc nghiệm, câu tự luận IV. LẬP MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA:

Nội dung Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụng cao

TN TL TN TL TN TL TN TL

Ankan C1)CTTQ (0,5đ)

C2)TênCTCT (0,5đ)

Anken C3)Tỉ lệ H2O/CO2(0,5đ)

C4)CTCTTên (0,5đ)

Ankin C7)Xác định số đồng

phân (0,5đ)

C8)Hiện tượng thí nghiệm (0,5đ)

Ankađien C5)Xác định sản phẩm phản ứng (0,5đ)

C6)Đồng đẳng( 0,5đ)

Tổng hợp Chuỗi

phản ứng(2đ)

Bài toán(1,5đ) Nhận

biết(1,5đ)

Điều chế(1đ)

Điểm 4đ 2đ 3đ 1đ

(129)

========================================================

I Phần trắc nghiệm: (4điểm) Hãy khoanh tròn câu trả lời

Câu 1: Công thức tổng quát hợp chất ankan là:

A CnH2n+2 B CnH2n C CnH2n-2 D CnH2n-6

Câu 2: Cho ankan A có tên gọi: 3-etyl-2,4-đimetylhexan Công thức phân tử A là:

A C11H24 B C9H20 C C8H18 D C10H22

Câu 3: Khi đốt cháy hoàn toàn anken, sản phẩm thu có:

A nCO2 nH O2 B nCO2 nH O2 C nCO2 nH O2 D nH O2 2nCO2

Câu 4: Hợp chất hữu với CTCT CH2=C(CH3)-CH(CH3)-CH2-CH3 có tên gọi:

A 2,2-đimetylpentan B 2,3-đimetylpentan C 2,3-đimetylpent-1-en D 2,3-đimetylpentin

Câu 5: Cho Isopren tác dụng với dung dịch brom (tỉ lệ 1:1), 40oC Sản phẩm thu là:

A CH2Br-CBr(CH3)-CH =CH2 B CH2Br-C(CH3)=CH -CH2Br

C CH2Br-CBr(CH3)-CHBr -CH2Br D CH2Br-CHBr-CH =CH2

Câu 6: Hợp chất sau thuộc dãy đồng đẳng ankađien?

A C4H6 B C4H8 C C4H10 D C4H4

Câu 7: Hợp chất hữu có cơng thức phân tử C5H8 có đồng phân ankin?

A B C D

Câu 8: Sục khí axetilen vào ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3 NH3 Hiện tượng xảy ra?

A Xuất kết tủa màu vàng nhạt B Xuất kết tủa màu hồng

C Xuất kết tủa màu trắng D Khơng có tượng

II Phầ n tự luận: (6 điểm)

Câu 1: Viết phương trình hố học hồn thành dãy chuyển hoá sau:

(1) (2) (3) (4)

4 10 2

C H  CH  C H  CH CH Cl   PV C Câu 2: Bằng phương pháp hoá học, phân biệt: Metan, etilen, but-1-in

Câu 3: Cho 2,24 lít hỗn hợp khí A (đkc) gồm etan, propan, propilen sục qua dung dịch brom dư, thấy khối lượng bình tăng thêm 2,1 gam Đốt cháy khí lại thu lượng CO2 3,24 gam nước Tính thành phần phần trăm thể tích chất A?

Câu 4: Từ metan điều kiện cần thiết, viết phương trình hoá học điều chế cao su buna?

(Cho: C=12; O=16; H=1)

b Hướng dẫn chấm: I.

Phần trắc nghiệm: (4điểm) Mỗi câu 0,5đ x = 4đ

Câu

Đáp án A D C C B A B A

II.

Phầ n tự luận: (6 điểm) Câu 1:

1) 10

crackinh

C H    CH C H

2) 1500 , 2

oC lamlanhnhanh

CH       C H  H

3) 2 2,150 200 o

HgCl C

C H HCl  CH CH Cl

(130)

========================================================

4) , ,  

o xt t P

n

nCH CH Cl    CH  CHCl

Câu 2: Metan, etilen, but-1-in

- Dùng dd AgNO3/NH3 nhận biết but-1-in (0,5đ)

- Dùng dd brom nhận biết etilen (0,5đ)

- Phương trình (0,5đ)

Câu 3: (1,5đ)Chỉ có propilen phản ứng với dung dịch brom nên khối lượng bình tăng khối lượng propilen

2,1

0, 05 42

C H

n   mol

 VC H3 22, 4.0,05 1,12( ) l

Tổng thể tích etan propan = 2,24 – 1,12 = 1,12 (l) nh2 0,05(mol)

Gọi x số mol etan, y số mol propan  x + y = 0,05 (1) PT: C2H6 + 7/2O2 2CO2 + 3H2O

x mol 3x mol C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O y mol 4y mol Tổng số mol nước = 3x + 4y =

3, 24

18 = 0,18 (mol) (2)

Từ (1) (2) ta có hpt:

0, 05 0,18

x y x y

 

 

 

 =>

0,02 0,03

x y

  

 

Thể tích etan = 0,02.22,4= 0,448(l) 

2 6

0, 448.100

% 20%

2, 24 1,12.100

% 50%

2, 24

% 100 20 50 30%

C H C H C H

 

   

Câu 4: (1đ) CH4  C H2  C H4  C H4 Cao su buna III.

KẾT QUẢ KIỂM TRA VÀ RÚT KINH NGHIỆM:

a Kết kiểm tra:

Lớp 0<3,5 3,5<5 5<6,5 6,5<8 810

11B8 11B9

b Rút kinh nghiệm:

(131)

========================================================

CHƯƠNG 7: HIĐROCACBON THƠM-NGUỒN HIĐROCACBON THIÊN NHIÊN HỆ THỐNG HOÁ VỀ HIĐROCACBON

Tiết thứ 50: BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG

MỘT SỐ HIĐROCACBON THƠM KHÁC (tiết 1)

- Đặc điểm hợp chất có liên kết 

- Tính chất hố học ankan - Định nghĩa, công thức chung, đặc điểm cấu tạo,đồng phân, danh pháp HC thơm - Tính chất vật lí, tính chất hố học chúng

Biết :

 Định nghĩa, công thức chung, đặc điểm cấu tạo, đồng phân, danh pháp

 Tính chất vật lí : Quy luật biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi chất dãy

đồng đẳng benzen

 Tính chất hố học : Phản ứng (quy tắc thế), phản ứng cộng vào vòng benzen ;

Phản ứng oxi hoá mạch nhánh

2.Kĩ năng:

 Viết công thức cấu tạo benzen số chất dãy đồng đẳng

 Viết phương trình hố học biểu diễn tính chất hố học benzen, vận dụng quy tắc

thế để dự đoán sản phẩm phản ứng

 Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo gọi tên

 Tính khối lượng benzen, toluen tham gia phản ứng thành phần phần trăm khối lượng

của chất hỗn hợp

3.Thái độ: Phát huy khả tư học sinh II TRỌNG TÂM:

 Cấu trúc phân tử benzen số chất dãy đồng đẳng  Tính chất hố học benzen toluen

III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - trực quan - phát vấn IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

*Giáo viên: Mơ hình phân tử benzen; Benzen, toluen, dd brom, dd thuốc tím *Học sinh: Chuẩn bị

(132)

======================================================== a Đặt vấn đề: Chúng ta tìm hiểu hợp chất hiđrocacbon mạch hở, chúng

ta nghiên cứu số HC mạch vòng b Triển khai

oạt động 1: Giới thiệu hiđrocacbon thơm

Mục tiêu: Biết hiđrocacbon thơm, phân loại GV cho HS nghiên cứu phần mở đầu rút nhận xét:

GV hỏi: Hiđrocacbon thơm gì?

HS nghiên cứu phần mở đầu trả lời: Hiđrocacbon thơm hiđrocacbon phân tử chứa hay nhiều vòng benzen

GV: Hiđrocacbon thơm chia thành loại?

HS: Hiđrocacbon thơm chia thành hai loại: Loại có vịng

benzen, loại có nhiều vịng benzen có nhiều ứng dụng cơng nghiệp hố chất

(SGK tr 149 -150)

Hoạt động 2: Cấu tạo, đồng đẳng, đồng phân, danh pháp

Mục tiêu: Biết cấu tạo benzen, dãy đồng đẳng benzen, viết loại đồng phân, gọi tên GV giới thiệu mơ hình cấu tạo benzen, yêu

cầu hs viết CTCT

GV giới thiệu hai công thức cấu tạo thu gọn benzen

GV thơng báo thêm: Hình lục giác , nguyên tử nằm mặt phẳng gọi mặt phẳng phân tử

GV nêu yêu cầu: benzen có CTPT C6H6 chất đứng đầu dãy đồng đẳng, viết CTPT hợp chất dãy đồng đẳng benzen

GV yêu cầu hs viết CT tổng quát dãy đồng đẳng

- HS xem thêm bảng 7.1 SGK trang 151 Về cách viết CT, gọi tên theo cách thông thường tên thay thế, số thông số vật lý

A BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG

I Cấu tạo, đồng đẳng, đồng phân, danh pháp 1.Cấu tạo Đối với benzen

hay

2 Dãy đồng dẳng benzen

CTPT CTCT

C6H6 C7H8

CH3

… ……

CT chung: CnH2n – ( n6)

2 Đồng phân , danh pháp.

CTPT C6H6 C7H8 C8H10

CTCT CH3 C2H5 1

2CH3

CH3 1

2 CH3 CH3

1

CH3 CH3

4

Tên thông thường

Benzen Toluen ortho –xilen

(o-xilen)

meta – xilen (m-xilen)

para –xilen (p-xilen) Tên thay

thế ( tên hệ thống)

metylbenzen etylbenzen 1,2-đimetyl

benzen (o-đimetyl

1,3-đimetyl benzen (m-đimetyl

(133)

========================================================

benzen) benzen) benzen)

Chú ý tên hệ thống: Nếu vịng benzen có nhiều nhánh ( thế) phải đánh số vị trí nhóm cho tổng số vị trí nhóm nhỏ Các nhóm đọc theo thứ tự A, B, C

của chữ đầu gốc ankyl ( SGK trang 152)

BT: Viết đồng phân hiđrocacbon thơm gọi tên hợp chất có CTPT C9H12?

Mục tiêu: Biết số tính chất vật lí benzen đồng đẳng GV Y/C HS đọc SGK trang 152

HS đọc SGK để biết tính chất vật lí hiđrocacbon thơm

- Các hiđrocacbon thơm chất lỏng rắn Có ts, tnc tăng theo M

- Các hiđrocacbon thơm thể lỏng thường có mùi đặc trưng, nhẹ tan, có khả tan dung mơi hữu

Hoạt động 4: Tính chất hoá học-Phản ứng thế

Mục tiêu: Viết phản ứng benzen toluen với brom, axit nitric GV hướng dẫn HS phân tích đặc điểm cấu tạo phân tử

benzen đồng đẳng từ xác định hai trung tâm phản ứng vòng benzen mạch nhánh ankyl

GV biểu diễn thí nghiệm hướng dẫn SGK trang153 Chú ý dùng giấy quì tẩm ướt để ống nghiệm để phát HBr

benzen

bột sắt dd brom

giấy quì ướt

a) b)

GV hỏi: Benzen có phản ứng với brom khơng? Nếu có, phản ứng xảy điều kiện nào?

HS phân tích đặc điểm cấu tạo phân tử benzen đòng đẳng từ xác định hai trung tâm phản ứng vòng benzen mạch nhánh ankyl

HS quan sát, nhận xét tượng trả lới câu hỏi: (Benzen có phản ứng với brom khơng? Nếu có, phản ứng xảy điều kiện nào?)

Dưới hướng dẫn GV:

HS viết phản ứng benzen, toluen với brom HS quan sát, nhận xét tượng phản ứng

1 Phản ứng thế.

a) Thế nguyên tử H vòng benzen * Phản ứng với halogen.

Br

+ Br2 Boät saét + HBr brombenzen benzen

Đối với toluen.

Toluen

Br Br CH3

+Br2 , Fe

- HBr CH CH3

2-bromtoluen (o - bromtoluen)

(41%)

(59%) 4-bromtoluen (p - bromtoluen) * Phản ứng với axit nitric

NO2 + HNO3(đặc) H2SO4 ñaëc + H2 O

nitrobenzen benzen

Trong điều kiện toluen ( ankylbenzen ) chủ yếu vị trí ortho para so với vị trí nhóm ankyl

(134)

========================================================

GV biểu diễn thí nghiệm benzen phản ứng với axit nitric ( hình vẽ trên)

GV cho HS đọc qui tắc SGK trang 154

HS viết PTHH phản ứng benzen toluen với

HNO3

HS nhận xét sản phẩm phẩm phản ứng toluen với brom HNO3 từ rút quy tắc

GV gợi ý HS viết PTHH phản ứng nguyên tử H mạch nhánh ankylbenzen tương tự ankan:

(42%) H2SO4 ñaëc

HNO3 ñaëc - H2O CH3

CH3

CH3 NO2

NO2 2- nitrotoluen (o -nitrroâtluen)

2- nitrotoluen (o -nitrroâtluen)

(58%) toluen

Qui tắc thế: Các ankylbenzen dễ tham gia p/ứ nguyên tử H vòng benzen benzen ưu tiên vị trí ortho para so với vị trí nhóm ankyl.

b)Thế nguyên tử H mạch nhánh CH3+ Br2 t

0

CH2Br + HBr benzylbromua

Hoạt động 5: Phản ứng cộng

Mục tiêu: Viết phản ứng cộng benzen toluen với H2; benzen với Cl2 GV gợi ý: HS viết PTHH lưu ý đến điều kiện phản

ứng

GV hướng dẫn HS viết PTHH cộng benzen với clo

tạo 1,2,3,4,5,6 -hexacloxiclohexan C6H6Cl6 (còn gọi hexacloran)

Bột trắng

HS quan sát, nhận xét tượng phản ứng GV hướng dẫn HS viết PTHH phản ứng

2 Phản ứng cộng.

a) Cộng hiđro.

+ 3H2

t0, Ni

benzen xiclohexan

b) Cộng clo

+ Cl2aùnh saùng

Cl Cl Cl Cl

Cl Cl

hexacloran

Hay (666)

Mục tiêu:Viết phản ứng oxi cháy hiđrocacbon thơm, làm màu thuốc tím toluen

GV tiến hành thí nghiệm hướng dẫn SGK Dưới hướng dẫn GV HS viết PTHH phản ứng oxi hố khơng hồn tồn toluen

a.Phản ứng oxi hố khơng hồn tồn CH3 +2KMnO4 t

0

Cách thuỷ

(135)

========================================================

ml benzen ml dd KMnO4

lắc nhẹ đun nóng ml benzen

Không

p/ứ Không p/ứ

ml toluen ml dd KMnO4

lắc nhẹ đun nóng ml toluen

Không

p/ứ Có p/ứ

HS quan sát, nhận xét tượng phản ứng

Dưới hướng dẫn GV HS viết PTHH phản ứng oxi hố khơng hồn tồn toluen

HS viết PTHH phản nứg đốt cháy hiđrocacbon thơm

b.Phản ứng oxi hố hồn tồn.

CnH2n -6 +

3 n -

2 O2  t0 nCO2 + (n-3) H2O

4 Củng cố: Củng cố phần

5 Dặn dò:

- Học

- Làm tập SGK chuẩn bị phần (Stiren)

(136)

========================================================

Thứ bảy ngày 18 tháng năm 2012 Tiết thứ 51: BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG

MỘT SỐ HIĐROCACBON THƠM KHÁC (tiết 2)

- Cấu tạo hiđrocacbon thơm - Tính chất hố học anken, benzen

-Cấu tạo, tính chất vật lí, tính chất hoá học stiren I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

Biết : Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí, tính chất hố học stiren (tính chất

hiđrocacbon thơm ; Tính chất hiđrocacbon không no : Phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp liên kết đôi mạch nhánh)

2.Kĩ năng:

 Viết cơng thức cấu tạo, từ dự đốn tính chất hố học stiren  Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học stiren

 Phân biệt số hiđrocacbon thơm phương pháp hoá học

 Tính khối lượng sản phẩm thu sau phản ứng trùng hợp 3.Thái độ: Phát huy tính tích cực, khả tư học sinh II TRỌNG TÂM:

 Cấu trúc phân tử stiren  Tính chất hố học stiren

*Giáo viên: Giáo án, tập

2.Kiểm tra cũ: Viết đồng phân hiđrocacbon thơm gọi tên hợp chất có CTPT C9H12?

3.Bài mới:

(137)

======================================================== b Triển khai

oạt động 1:Cấu tạo tính chất vật lí

Mục tiêu: Biết đặc điểm cấu tạo tính chất vật lí stiren GV hỏi: Stiren có cơng thức phân tử C8H8

và có vịng benzen, chứa liên kết đơi ngồi vịng benzen viết CTCT stiren HS viết CTCT stiren

GV GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí stiren

HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí stiren

1.

Cấu tạo tính chất vật lí

* Cấu tạo. - CTPT: C8H8

- Phân tử có cấu tạo phẳng:

- CTCT: C6H5–CH= CH2

CH CH2 * Tính chất vật lí:

Chất lỏng khơng màu, nhẹ nước, không tan nước Sôi 1460C, tan nhiều dung

môi hữu

Mục tiêu: Biết viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hoá học stiren GV đặt câu hỏi: Em so sánh cấu tạo phân

tử stiren với hiđrocacbon học Từ nhận xét tính chất hố học stiren

HS so sánh cấu tạo phân tử stiren với hiđrocacbon học Từ nhận xét tính chất hố học strren

GV cho hs dự đoán tượng hoá học xảy nào?

HS viết PTHH stiren với dung dịch brom, với H2 phản ứng trùng hợp

GV yêu cầu HS đọc tên sản phẩm

GV thông báo thêm: stiren tham gia phản ứng vòng benzen làm màu dung dịch thuốc tím

2 Tính chất hố học: Strren vừa có tính

chất giống anken vừa có tính chất benzen

Phản ứng cộng phản ứng trùng hợp. * Giống anken:

a) Phản ứng với dung dịch brom.

C6H5 CH CH2

Br Br C6H5-CH=CH2 + Br2

b) Phản ứng với hiđro.

CH CH2 + H2

t0,xt,p

CH2 CH3

+

t0,xt,p

3H2

CH2 CH3

c) Phản ứng trùng hợp.

t0,xt,p

CH CH2 CH CH2

n n

polistirren

Stiren dùng để chế tạo cao su Buna S, chế tạo kính ơtơ, ống tiêm, nhựa trao đổi ion…

Mục tiêu: Vận dụng giải số tập Gv yêu cầu hs thảo luận theo nhóm 2hs tìm

phương pháp trả lời

Hs thảo luận 5’, hai hs lên bảng, hs khác nhận xét, bổ sung

1)Hướng dẫn: a) C6H6 + C2H4

H

  C6H5C2H5

C6H5C2H5

,o Xt t

   C6H5CH=CH2 + H2

(138)

======================================================== 1) Từ etilen benzen, tổng hợp stiren theo

sơ đồ:

2 4, ,

6 6 5

o

C H H t xt

C H  C H C H C H CH CH

        

a) Viết PTHH thực q trình b) Tính khối lượng stiren thu từ benzen hiệu suất q trình 78%

2) Tính khối lượng clobenzen thu cho 15,6 gam benzen tác dụng hết với clo (xúc tác bột sắt) Hiệu suất phản ứng đạt 80%

được mol stiren

Nên: 78g ->104g ->

104 78 tấn

Hiệu suất 78% nên khối lượng stiren thu là:

104.78

78.100= 1,04 tấn

2) PT: C6H6 + Cl2

Fe

  C6H5Cl +HCl

6

15,6 0, 78 C H

n   mol

nC H Cl6 nC H6 0, 2mol

Khối lượng clobenzen thu với hiệu suất 80% =

0, 2.112,5.80

18( )

100  g

4 Củng cố: Củng cố tập

5 Dặn dò:

- Học

(139)

========================================================

Thứ bảy ngày 18 tháng năm 2012 Tiết thứ 52: LUYỆN TẬP: HIĐROCACBON THƠM

- Củng cố, hệ thống hoá kiến thức cấu tạo, tính chất benzen, đồng đẳng benzen stiren

2.Kĩ năng:

- Viết phương trình hố học - Phân biệt chất

- Giải tốn tính khối lượng sản phẩm - Tìm CTPT

3.Thái độ: Phát huy tinh thần làm việc tập thể II TRỌNG TÂM:

- Viết phương trình hố học - Phân biệt chất

- Giải tốn tính khối lượng sản phẩm - Tìm CTPT

*Giáo viên: Phiếu học tập *Học sinh: Học cũ V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

2.Kiểm tra cũ: Kết hợp

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Chúng ta học hiđrocacbon thơm nào?  Vào b Triển khai

Mục tiêu: Củng cố kiến thức hiđrocacbon thơm

Gv phát vấn hs kiến thức CTTQ, đặc điểm cấu tạo,

tính chất benzen, đồng đẳng benzen stiren I Kiến thức cần nắm vữngLưu ý cách gọi tên :

(140)

======================================================== Gv phát phiếu học tập cho hs

Hs thảo luận 10’, trả lời

Đại diện hs lên bảng trình bày, hs khác nhận xét, bổ sung

Gv nhận xét, đánh giá, củng cố kiến thức

BT1: Viết PTHH

a - Toluen + Br2 (bột Fe)

b - Toluen + HNO3 đặc ( H2SO4 đặc) c - Benzen + H2 ( xt: Ni)

d - Etylbenzen + Cl2 (ás)

e - Etylbenzen + dd KMnO4 (t0) g - Stile với dd Br2

Hexacloran (1) p/ứ

theá

cộng Benzen

HNO3 đặc

H2SO4 đặc

+ Br2 ( Fe)

+ 3H2 ,Ni, t0

+3Cl2,aùs'

Xiclohexan Brombenzen

+ HBr Br

+ H2O NO2 Nitrobenzen Cl Cl Cl Cl Cl Cl o-bromtoluen + Br2 (t0)

Benzylbromua + HBr Br Br Br + HBr + HBr CH2 CH3 CH3 +Br2 Fe,t0 NO2 NO2 CH3

+ H2O CH3

o-nitrotoluen + H2O HNO3 ñaëc

H2SO4 đặc Toluen CH3 (2) p/ứ p-bromtoluen p-nitrotoluen Hướng dẫn: BT1:

a - Toluen + Br2 (bột Fe)

Toluen

Br Br CH3

+Br2 , Fe

+ HBr

CH3 CH3

2-bromtoluen (o - bromtoluen) (41%)

(59%)

4-bromtoluen (p - bromtoluen)

+ HBr

b - Toluen + HNO3 đặc ( H2SO4 đặc)

(42%) H2SO4 đặc

HNO3 đặc - H2O CH3 CH3 CH3 NO2 NO2 2- nitrotoluen (o -nitrroâtluen) 2- nitrotoluen (o -nitrroâtluen) (58%) toluen

c - Benzen + H2 ( xt: Ni)

+ 3H2

t0, Ni

benzen xiclohexan

d - Etylbenzen + Cl2 (ás)

+ HCl CH2-CH2Cl

CH2- CH3

+ Cl2,aùs'

e - Etylbenzen + dd KMnO4 (t 0 ).

C6H5 - C2H5  

 0

O

t C6H5COOH+ 2H2O + CO2 Cịn đk thường khơng phản ứng với dd

KMnO4

(141)

========================================================

C6H5 CH CH2 Br Br C6H5-CH=CH2 + Br2

BT2: Trình bày phương pháp hố

học phân biệt chất lỏng sau: benzen, stiren, toluen, hex-1-in

BT3: Viết phương trình hố học phản ứng điều chế etilen, axetilen, từ metan; điều chế clobenzen nitrobenzen từ benzen chất vô khác

BT4: Cho 23,0 kg toluen tác dụng

với hỗn hợp axit HNO3 đặc dư (xúc tác axit H2SO4 đặc) Hãy tính: Giả sử tồn toluen chuyển thành 2,4,6 – trinitrotoluen (TNT)

a) Khối lượng TNT thu b) Khối lượng HNO3 phản ứng

BT5: Akylbenzen X có phần trăm

khối lượng cacbon 91,31% a) Tìm cơng thức phân tử x b) Viết CTCT gọi tên chất X

BT2:

- Dùng dung dịch AgNO3 NH3 để nhận biết hex -1-in CH3(CH2)3CCH + [Ag(NH3)2]OH  H2O + 2NH3 + CH3(CH2)3CCAg

- Dùng dung dịch KMnO4 để nhận biết stiren điều kiện

thường: màu dung dịch KMnO4 Còn toluen làm

màu dung dịch KMnO4 điều kiện đun nóng Benzen khơng

BT3:

a) Điều chế C2H4, C2H2 từ metan:

    1500 C0

4 Làm lạnh nhanh 2

2CH C H + 3H

   Pd/PbCO3

2 2

C H + H C H

b) Điều chế clobenzen nitrobenzen từ C6H6

C6H6 + Cl2   

0 Fe,t

C6H5Cl + HCl C6H6 + HONO2    2

H SO ñaëc

C6H5NO2 + H2O

BT4:

C6H5CH3+3HONO2   2 H SO đặc

C6H5CH3(NO2)3 + 3H2O 92  189  227  54

23  y  x - Khối lượng TNT là:

(23,0 x 27,0): 92,0 = 56,75 (kg) - Khối lượng HNO3 phản ứng là:

( 23,0 x 189): 92,0 = 47,25 (kg)

BT5:

a) Tìm CTPT X:

Akylbenzen: CnH2n -6

14n -6  100% 12n  91,31 Lập tỉ số:

14n -6 = 100

12n 91,31 suy n = Vậy X : C7H8

b) CTCT X là: C6H5 – CH3 toluen

5 Dặn dò:

- Làm tập lại SGK - Nắm vững nội dung kiến thưc - Chuẩn bị

(142)

========================================================

Thứ bảy ngày 18 tháng năm 2012 Tiết thứ 53: HỆ THỐNG HỐ VỀ HIĐROCACBON (tiết 1)

- CTTQ, cấu tạo, tính chất hố học, ứng dụng, điều chế hiđrocacbon

Mối quan hệ loại hiđrocacbon quan trọng I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

Biết : Mối quan hệ loại hiđrocacbon quan trọng

2.Kĩ năng:

 Lập sơ đồ quan hệ loại hiđrocacbon

 Viết phương trình hố học biểu diễn mối quan hệ chất  Tách chất khỏi hỗn hợp khí, hỗn hợp lỏng

 Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo gọi tên 3.Thái độ: Phát huy khả tư học sinh

 Mối quan hệ loại hiđrocacbon quan trọng

*Giáo viên: Máy chiếu *Học sinh: Học cũ V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Chúng ta học hiđrocacbon nào?  Bây khái quát mối quan hệ chúng

b Triển khai HOẠT ĐỘNG

THẦY VÀ TRÒ

NỘI DUNG KIẾN THỨC H

oạt động 1:Hệ thống hoá hiđrocacbon

(143)

======================================================== GV Chia bảng

làm cột bảng 7.2 SGK trang 171

GV yêu cầu HS lên bảng viết thông tin gv yêu cầu ankan, anken, ankin, ankylbenzen HS lên bảng viết Yêu cầu đạt sau:

I HỆ THỐNG HOÁ VỀ HIĐROCACBON

ANKAN ANKEN ANKIN ANKYLBENZE

N

Công thức phân

tử CnH2n + ( n  1) CnH2n ( n  2) CnH2n - ( n  2) CnH2n - ( n  6)

Đặc điểm cấu tạo

- Chỉ có liên kết đơn C- C C- H

- Chỉ có đồng phân mạch

cacbon

- Có liên kết đơn C= C

- Có đồng phân mạch cacbon - Có đồng phân vị trí liên kết đơi

- Có đồng phân hình học

- Có liên kết đơn C  C. - Có đồng phân mạch cacbon - Có đồng phân vị trí liên kết ba

- Có vịng benzen

- Có đồng phân mạch cacbon nhóm ankyl - Có đồng phân vị trí tương đối nhóm ankyl Tính chất vật lí -Ở điều kiện thường, hợp chất từ C1 – C4 chất khí; 5 chất lỏng

rắn

-Không màu

-Không tan nước

Tính chất hố học

- Phản ứng (halogen)

Thí dụ:

- Phản ứng tách

Thí dụ:

- Phản ứng oxi hố

Thí dụ:

- Phản ứng cộng (H2, Br2, HX…)

Thí dụ:

- Phản ứng trùng hợp

Thí dụ:

- Phản ứng cộng ) H2, Br2, HX…)

Thí dụ:

- Phản ứng H liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon liên kết ba đầu mạch

Thí dụ:

- Phản ứng (halogen, nitro)

Thí dụ:

- Phản ứng cộng

Thí dụ:

- Phản ứng oxi hoá mạch nhánh

(144)

========================================================

Ứng dụng - Làm nguyên

liệu, nhiên liệu, dung môi

- Làm nguyên liệu

- Làm nguyên liệu, dung môi

Hoạt động 2:Sự chuyển hoá loại hiđrocacbon

Mục tiêu: Nắm mối liên hệ hợp chất hiđrocacbon

GV yêu cầu HS tìm hiều sơ đồ mối quan hệ chuyển hoá loại hiđrocacbon SGK trang 172 trả lời câu hỏi vấn đáp; vận dụng viết PTHH minh hoạ

II SỰ CHUYỂN HOÁ GIỮA CÁC LOẠI HIĐROCACBON

(1) (2)

(3)

(4)

Hoạt động 3:Bài tập

Mục tiêu: Rèn luyện kĩ phân biết chất, xác định CTPT, viết CTCT

BT1: Có hỗn hợp khí gồm: CO2, CH4, C2H2, C2H4 Hãy trình bày phương pháp tách CH4 khỏi hỗn hợp Viết PTHH?

BT2: Viết phương trình hố học phản ứng hồn thành dãy chuyển hố sau: a) Etan (1) etilen (2) polietilen

b)Metan (1) axetilen (2) vinylaxetilen (3)

butađien (4) polibutađien

c) Benzen  brombenzen

BT3: Một hiđrocacbon A thể lỏng có tỉ khối khơng khí 2,7 Tìm CTPT A, biết đốt cháy A thu CO2 nước theo tỉ lệ khối lượng 4,9:

BT1:

- Cho hỗn hợp qua dung dịch nước vôi dư, CO2bị giữ lại

- Cho hỗn hợp lại qua dd brom dư, C2H2 C2H4 bị giữ lại, thu CH4 tinh khiết

BT2:

a) (1) C2H6

,o xt t

   C2H4 +H2

(2) nCH2=CH2

, ,o xt t p

   −( CH2 – CH2 )n−

b) (1)     

0 1500 C

4 Làm lạnh nhanh 2

2CH C H + 3H

(2)

vinyl axetilen + CH CH xt, t

0

CH C CH = CH2

CH CH c) C6H6 + Br2

BotFe

  C6H5Br +HBr

BT3: A benzen

5 Dặn dò:

- Học

- Làm tập SGK, SBT chuẩn bị luyện tập

(145)

========================================================

Thứ bảy ngày 18 tháng năm 2012 Tiết thứ 54: HỆ THỐNG HOÁ VỀ HIĐROCACBON (tiết 2)

Biết : Mối quan hệ loại hiđrocacbon quan trọng

2.Kĩ năng:

 Viết phương trình hố học  Phân biệt chất

 Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo gọi tên 3.Thái độ: Phát huy khả tư học sinh

 Viết phương trình hố học  Phân biệt chất

 Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo gọi tê

*Giáo viên: Phiếu học tập *Học sinh: Chuẩn bị V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

(146)

========================================================

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Vận dụng kiến thức làm tập b Triển khai

Hoạt động thầy trò Nội dung học

Hoạt động 1:Tổ chức lớp học

Mục tiêu: Phân nhóm, phát phiếu học tập

Chia lớp thành 12 nhóm (Mỗi bàn nhóm) Phát phiếu học tập

Mỗi nhóm thảo luận làm

Hoạt động 2:Trình bày nội dung

Mục tiêu: Giải vấn đề đặc ra, rút phương pháp giải tập

BT1: Viết phương trình hố học hồn thành dãy chuyển hố sau: C4H4

(6)

  C4H6 (7) Cao su buna C4H10

(1)

  CH4 (2) C2H2 (3) C2H4 (4) C2H5OH

C6H6

(9)

  C6H5C2H5  (10) Stiren  (11) PS

Hs thảo luận 5’ tìm phương pháp giải Đại diện hs lên bảng trình bày

Hs khác nhận xét, bổ sung Gv nhận xét, đánh giá

BT2: Trình bày phương pháp hố

học phân biệt bình đựng khí riêng biệt khơng dán nhãn: H2, O2, CH4, C2H4, C2H2

BT3: Cho 0,2 mol hỗn hợp khí gồm etan, propan, propen sục qua dung dịch brom, thấy khối lượng bình brom tăng 4,2 gam Lượng khí đem đốt cháy hồn tồn thu a gam CO2 6,48 gam nước

a) Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu?

b) Dẫn a gam CO2 qua 400ml dung

dịch NaOH 2,6 M Tính khối lượng muối thu được?

BT2:

- Dùng dung dịch AgNO3 NH3 để nhận biết C2H2 có kết tủa màu vàng nhạt ( viết PTHH)

- Dẫn khí cịn lại qua dung dịch brom, khí làm màu dung dịch brom C4H4 ( viết PTHH)

- Dẫn khí cịn lại qua hịn than cháy hồng Khí làm cho than cháy mạnh O2 ( viết PTHH)

Đốt khí cịn lại bình chứa khí oxi, dẫn sản phẩm qua bình nước vơi trong, vẩn đục bình chứa CH4 ( Viết PTHH) Cịn lại H2

BT3: Chỉ có propen phản ứng với brom Khối lượng bình

brom tăng khối lượng propen Số mol propen=

4, 0,1 42  mol

Đốt cháy hỗn hợp lại: C2H6 + 7/2O2 2CO2 + 3H2O x mol 2x mol 3x mol C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O

y mol 3y mol 4y mol Số mol nước= 3x + 4y =

6, 48

0,36

18  mol(1)

Lại có tổng số mol hỗn hợp đầu = x + y + 0,1 = 0,2

(147)

========================================================

BT4: Cho benzen tác dụng với lượng dư HNO3 đặc có xúc tác H2SO4 đặc để điều chế nitro benzen với hiệu suất 78%

a) Tính khối lượng nitrobenzen thu dùng 100kg benzen?

b) Tính khối lượng benzen cần thiết để điều chế 100kg nitrobenzen?



x + y = 0,1 (2)

Từ (1) (2) ta có hpt:

3 0,36 0,04

0,1 0,06

x y x

x y y

  

 



 

  

 

Khối lượng chất: C2H6 = 28.0,04 = 1,12 (g) C3H8 = 44.0,06 = 2,64 (g)



%C2H6=

1,12.100

14,07% 1,12 2,64 4, 2  

%C3H8 =

2,64.100

33,17% 7,96 

%C3H6 = 100 – 14,07 – 33,17 = 52,76%

BT4:

C6H6 + HNO3

2

H SO

  C6H5NO2 + H2O

a)Cứ 78 gam benzen phản ứng thu 123g nitrobenzen 100 kg -> x kg



x =

100.123

78 (kg)

H= 78%  Khối lượng nitrobenzen thu được:

.78 100.123.78 123 100 78.100

x

 

(kg)

b)Cứ 78 gam benzen phản ứng thu 123g nitrobenzen y kg < - 100 kg



y =

100.78

123 (kg)

H= 78%  Khối lượng benzen thực tế cần:

.100 100.78.100 81,3 78 78.123

y

 

(kg)

5 Dặn dò:

- Nắm vững kiến thức hiđrocacbon - Chuẩn bị “Ancol”

Rút kinh nhgiệm:

(148)

========================================================

CHƯƠNG 8: ANCOL - PHENOL

Tiết thứ 55: Bài 40: ANCOL (tiết 1)

- Cấu tạo, tính chất, điều chế etanol - Đặc điểm cấu tạo, phân loại ancol, CTTQ loại - Tính chất vật lí, ứng dụng, điều chế ancol

Biết :

 Định nghĩa, phân loại ancol

 Công thức chung, đặc điểm cấu tạo ptử, đồng phân, danh pháp (gốcchức thay thế)  Tính chất vật lí : Nhiệt độ sôi, độ tan nước ; Liên kết hiđro

 Phương pháp điều chế ancol từ anken, điều chế etanol từ tinh bột, điều chế glixerol  Ứng dụng etanol

(149)

========================================================

 Viết công thức cấu tạo đồng phân ancol

 Đọc tên biết công thức cấu tạo ancol (có 4C  5C)  Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo ancol.

3.Thái độ: Hứng thú môn, phát huy khả tư học sinh

 Đặc điểm cấu tạo ancol

 Quan hệ đặc điểm cấu tạo với tính chất vật lí (nhiệt độ sơi, tính tan)  Phương pháp điều chế ancol

*Giáo viên: Mơ hình phân tử etanol *Học sinh: Chuẩn bị

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Giới thiệu ancol b Triển khai

oạt động 1: Định nghĩa, phân loại

Mục tiêu: Biết định nghĩa ancol, loại ancol, CTTQ GV cho HS viết công thức

một vài ancol ( biết giới thiệu thêm)

GV yêu cầu HS nhận xét điểm giống cấu tạo phân tử ancol HS viết công thức vài ancol

GV ghi nhận phát biểu HS, chỉnh lí lại để dẫn đến định nghĩa

GV yêu cầu HS nghiên cứu nội dung SGK từ giải thích phân loại ví dụ cho

GV yêu cầu HS phân loại ancol vài ancol đơn giản khác (do HS GV nêu) để khắc sâu khái niệm Thí dụ:

+ CH3OH, CH3CH2OH…

+ C6H11OH…

I ĐINH NGHĨA, PHÂN LOẠI 1 Định nghĩa.

Ancol hợp chất hữu phân tử có nhóm hiđroxyl – OH liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon no.*

Ví dụ:

+ CH3OH, CH3CH2OH…

+ CH2 = CH- CH2 – OH…

2 Phân loại

CƠ SỞ PHÂN LOẠI



Số lượng nhóm -OH

Một nhóm OH Nhiều nhóm OH

Gốc hiđrocacbon

( hở, vòng)

No , mạch hở

a) Ancol no, đơn chức, mạch hở CnH2n+1OH

e) Ancol no, mạch hở, đa chức

CnH2n+2-x(OH)x không

no, mạch hở

b) Ancol không no, đơn chức, mạch hở(1lk đôi) CnH2n-1OH

Thơm c) Ancol thơm,

đơn chức

No (vòng)

d) Ancol vòng no, đơn chức

(150)

======================================================== + CH2 = CH- CH2 – OH…

+ C6H5 – CH2OH

+ C2H4 (OH)2, C3H5 (OH)3… GV dùng lời mô tả cấu tạo loại ancol

Và hệ thống khái quát hoá (GV dùng làm bảng phụ)

Bậc ancol

* Ancol bậc 1: ancol có nhóm -OH liên kết với cacbon bậc

* Không có ancol bậc

Mục tiêu: Biết viết loại đồng phân

GV hướng dẫn HS cách viết CTCT

các ancol đồng phân: Viết mạch C không nhánh, sau gắn nhóm –OH vào nguyên tử C khác mạch

GV yêu cầu HS so sánh mạch C

vị trí OH CTCT, từ giới thiệu đồng phân mạch C, đồng phân vị trí nhóm chức

GV dẫn dắt HS cách làm thuận lợi

để tạo CTCT đồng phân mạch C, CTCT đồng phân vị trí nhóm chức

HS viết ĐP ancol C4H9OH (4 đp)

II ĐỒNG PHÂN, DANH PHÁP. 1 Đồng phân Có loại:

1 ĐP vị trí nhóm chức ĐP rượu có OH ĐP mạch cacbon

3 ĐP nhóm chức ĐP ete có

–O-Chỉ xét đồng phân ancol

Thí dụ: đồng phân rượu C4H9OH là: CH3 –CH2 – CH2 – CH2OH (1)

(3)

CH3 - CH - CH -OH

CH3

(4)

CH3

C CH3

CH3

OH

(2)

CH3 - CH2 - CH - CH3

OH

Mục tiêu: Biết cách gọi tên gọi tên ancol GV trình bày (

HS đọc) qui tắc viết tên ancol SGK trang 180, đọc tên chất để làm mẫu Sau đó, GV cho tên ancol , yêu cầu HS viết CT ngược lại

2 Danh pháp.

a) Tên thông thường:

Qui tắc: Ancol + tên gốc ankyl+ ic

Thí dụ:

CH3OH Ancol metylic

CH3 - C - OH Ancol ter - butylic

CH3

CH3-CH2-CH-OH Ancol sec-butylic

CH3 …

CH2 = CH–CHOH Ancol alylic HOCH2 – CH2 OH Etilen glicol …

(151)

======================================================== GV cho ví dụ tuỳ ý

HS áp dụng làm việc cặp đôi, viết CTCT hợp chất

b) Tên thay thế:

Các bước:

* Chọn mạch dài chứa OH

* Đánh số thứ tự ưu tiên phía có OH gần nhất. Qui tắc:

Tên hiđrocacbon tương ứng với mạch +số vị trí OH+ OL Ví dụ:

CH3 - C - OH 2-metylpropan-2-ol

CH3

1 2

3

Hoạt động 4: Tính chất vật lý

Mục tiêu: Biết tính chất vật lý ancol, liên kết hiđro GV hướng dẫn HS nghiên

cứu bảng 8.2 SGK để tìm ngun nhân nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, độ tan nước ancol cao nhiều so với chất đồng phân

GV hướng dẫn HS giải vấn đề theo hai bước

(1) Xét khái niệm (lk) hiđro (2)Ảnh hưởng (lk) hiđro đến tính chất vật lí

GV thơng báo thêm: poli ancol etilen glicol, grixerol chất lỏng có khả tạo liên kết hiđro tốt ancol đơn chức có phân tử khối tương đương, nặng nước có vị Các ancol dãy đồng đẳng rượu etylic chất không màu

III TÍNH CHẤT VẬT LÍ (SGK)

1) Khái niệm liên kết hiđro.

- Liên kết nguyên tử H mang phần điện tích dương

nhóm –OH gần nguyên tử O mang phần điện tích âm

của nhóm –OH tạo thành liên kết yếu gọi liên kết hiđro: Thí dụ:

- Liên kết hiđro phân tử ancol:

O - H R

- Giữa phân tử ancol với nước.

O - H R

O - H H

O - H R

O - H H

2) Ảnh hưởng liên kết hiđro đến tính chất vật lí.( ancol) - Tan nhiều nước

- Có nhiệt độ sơi cao hiđrocacbon có M với rượu

Mục tiêu: Nắm phương pháp điều chế ancol, ứng dụng ancol

GV yêu cầu HS đọc SGK lớp ( cịn thời gian) tóm tắt cách điều chế, nêu ứng dụng ancol coi tập nhà

GV giúp HS phân biệt qui mơ điều chế Có thể u cầu HS tìm hiểu quy trình sản xuất rượu

IV ĐIỀU CHẾ

1 Phương pháp tổng hợp.

+ Anken hợp nước ( có xt) CnH2n + H2O

0

, xt t

   CnH2n+1 OH Thí dụ :

C2H4 + H2O

0

2

H SO , t

(152)

======================================================== uống nhà máy

HS lên bảng viết sơ đồ theo SGK tr185

GV Cho HS đọc lớp

+ Thuỷ phân dẫn xuất halogen R-X + NaOH H O t2 ,o

   ROH + NaX

Thí dụ:

CH3Cl + NaOH

0

t

  CH3OH+ NaCl

2 Phương pháp sinh hoá ( SGK)

Từ tinh bột : (C6H10O5)n + nH2O

men

   nC6H12O6

Tinh bột Glucozơ C6H12O6

,32o men C

    2C2H5OH + 2CO2

V ỨNG DỤNG

( Xem sơ đồ số ứng dụng SGK trang 186)

4 Củng cố: * ViếtCH2 = CH – CH2 – OH , không viết HO- CH = CH – CH3 ; tức nhóm – OH liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon no không liên kết với nguyên tử cacbon có nối bội, rượu không no

Chú ý tên gọi: CH3 - CH -

CH3 CH3 CH3 CH3

isopropyl, CH3-CH-CH2 -CH3

isobutyl

CH3 -CH2 - CH - sec -butyl ( butyl baäc II) CH3

CH3 - C - ter - butyl ( butyl baäc III) CH3

CH3

Hãy gọi tên ancol sau:

CH2 = CH–CHOH (prop-2-en -1-ol)

HOCH2 – CH2 OH (etan-1,2- điol)

5 Dặn dò:

- Học

- Làm tập SGK chuẩn bị phần

(153)

========================================================

Thứ bảy ngày 25 tháng năm 2012 Tiết thứ 56: Bài 40: ANCOL (tiết 2)

- Tính chất ancol etylic - Tính chất hố học ancol

- Tính chất riêng glixerol I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

Biết :

 Tính chất hố học : Phản ứng nhóm OH (thế H, OH), phản ứng tách nước tạo thành

anken ete, phản ứng oxi hoá ancol bậc I, bậc II thành anđehit, xeton ; Phản ứng cháy

 Tính chất riêng glixerol (phản ứng với Cu(OH)2)

2.Kĩ năng:

 Dự đốn tính chất hố học số ancol đơn chức cụ thể

 Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học ancol glixerol  Phân biệt ancol no đơn chức với glixerol phương pháp hoá học

 Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo ancol.

3.Thái độ: Ý thức khả hoạt động ancol, tác hại etanol đến thể người II TRỌNG TÂM:

 Tính chất hoá học

(154)

======================================================== IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

*Giáo viên: C2H5OH 96o, Na, glixerol, dung dịch CuSO4, dung dịch NaOH *Học sinh: Học cũ, chuẩn bị

Viết đồng phân ancol C4H9OH gọi tên thông thường, thay thế?

3.Bài mới:

oạt động 1:Khái qt tính chất hố học ancol

Mục tiêu: Nắm tổng quát tích chất hố học ancol

GV cho HS nhắc lại đặc điểm cấu tạo phân tử ancol sở tính chất ancol etylic (lớp 9) từ HS suy tính chất hố học chung ancol

VI TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

- Do phân cực liên kết phản ứng hoá học ancol xảy chủ yếu nhóm chức OH:

Đó là:

* Phản ứng nguyên tử H nhóm OH * Phản ứng nhóm OH

* Phản ứng tách nhóm OH với H gốc hiđrocacbon(loại H2O)

Hoạt động 2: Phản ứng nguyên tử H nhóm OH

Mục tiêu: Biết viết phản ứng ancol với Na, phản ứng đặc trưng nhận biết glixerol GV Khái quát: Các ancol

có khả tác dụng với Na tạo ancolat + H2

Các ancolat dễ bị thuỷ phân thành Ancol + NaOH GV làm TN theo hình 8.4 SGK trang 183.

+ Đ/c Cu(OH)2

+ Glixerol + Cu(OH)2 tạo CH2 CH CH2 OH O O

O H H O CH2 CH CH2

HO Cu

là phức tan màu xanh da trời

( Làm TN đối chứng) HS theo dõi TN

1 Phản ứng H nhóm OH.

a) Tính chất chung ancol.

- Tác dụng với kim loại kiềm ( Na, K) Tổng quát:

CnH2n + 1OH +NaCnH2n + 1ONa+

1 2H2

- Các ancol + NaOH  không phản ứng b) Tính chất đặc trưng glixerol.

Dùng phản ứng để phân biệt ancol đơn chức với ancol đa chức (có nhóm OH liền kề)

2C3H5 (OH)3 + Cu(OH)2 [C3H5 (OH)2O]2Cu + 2H2O Màu xanh Đồng (II) glixerat

Màu xanh lam CH2 CH CH2 OH OH OH Cu(OH)2

2 CHCH2

CH2 OH

O O

O H H O CH2 CH CH2 HO Cu

2 H2O

Hay

Hoạt động 3: Phản ứng nhóm OH

Mục tiêu: Biết viết phản ứng nhóm OH với axit vơ

GV cho HS nghiên cứu SGK trang 183 viết phản ứng minh hoạ

A = Br, NO2, SO3H

2 Phản ứng nhóm OH.

(155)

======================================================== GV thơng báo chế: nhóm RO

của phân tử thay nhóm OH phân tử kia:

R – O – R’ ankyl ete

( R, R’ gốc hiđrocacbon no)

TQ: R-OH + HA (đặc)  R –A + H2O

b) Phản ứng với ancol (  tạo ete)

TQ:

R -OH + H -O-R’      H2SO4 đặc , 140 C0 R – O – R’ + H2O

Thí dụ:

C2H5OH+ C2H5OH

2 4dac,140o

H SO C

     C2H5OC2H5 + H2O

Hoạt động 4: Phản ứng tách nước Mục tiêu: Biết viết phương trình GV yêu cầu HS nhắc lại phản ứng

điều chế etilen từ rượu etylic PTN học (SGK) trang 131

Trong đó: Phản ứng tách nhóm OH

cùng với H gốc hiđrocacbon (C liền kề) để (loại H2O) Trừ metanol

Không nêu qui tắc Zai –xép mà dừng lại ví dụ etanol propanol

3 Phản ứng tách nước: Từ phân tử rượu ( tạo anken)

CH2 = CH2 + H2O ancol etylic etilen

CH2 - CH2 H OH

H2SO4 đặc 1700C

Đối với ancol no, đơn chức, mạch hở (đk tương tự): CnH2n +1OH      

0 H2SO4 đặc , 170 C

CnH2n + H2O

Mục tiêu: Biết phản ứng oxi hoá khơng hồn tồn tạo sản phẩm ancol bậc I,II GV trình bày biểu diễn thí

nghiệm nêu SGK tr184 GV tóm tắt thành sơ đồ:

oxi hố

Ancol bậc I Anđehit

Ancol etylic khan

Dây đồng lò xo

Nước

Dây đòng xuyên qua nút cao su

Oxi hoá ancol etylic ( dây đồng nóng đỏ bỏ đèn cồn ra)

4 Phản ứng oxi hoá

a) Phản ứng oxi hố khơng hồn tồn.

Oxi hố khơng

hồn tồn Anđehit Ancol bậc I

Thí dụ:

CH3 - CH O - H H

Cu O

+ t0 CH3 - C O H

+ Cu + H2O anđehit axetic (CH3CHO)

Oxi hố khơng hồn tồn xeton Ancol bậc II

Thí dụ:

+ t0 CH3 - C- CH3 O OH

CH3 - CH - CH3 CuO + Cu + H2O axeton

+CuO t0

Ancol bậc III Khơng phản ứng

b) Phản ứng oxi hố hồn toàn: Sản phẩm CO2 H2O

4 Củng cố: Làm tập số 3/186

5 Dặn dò:

- Học

(156)

========================================================

Thứ bảy ngày 25 tháng năm 2012 Tiết thứ 57: LUYỆN TẬP: ANCOL

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Củng cố kiến thức ancol

2.Kĩ năng:

- Viết đồng phân, gọi tên - Phân biệt chất

- Viết phương trình hố học - Tìm cơng thức phân tử

3.Thái độ: Phát huy tinh thần làm việc tập thể II TRỌNG TÂM:

- Viết đồng phân, gọi tên - Phân biệt chất

- Viết phương trình hố học - Tìm cơng thức phân tử

*Giáo viên: Phiếu học tập *Học sinh: Ôn cũ

3.Bài mới:

(157)

======================================================== b Triển khai

Hoạt động 1: Kiến thức cần nắm vững

Mục tiêu: Củng cố kiến thức ancol

Gv phát vấn hs hoàn thành bảng hệ thống kiến thức

Lưu ý hs phản ứng tạo ete hỗn hợp ancol, phản ứng nhận biết glixerol

Ancol no, đơn chức CnH2n + 1OH

1.Bậc nhóm chức Bậc ancol bậc nguyên tử C liên

kết với -OH

2 Thế nhóm -OH CnH2n + 1OH + HBrCnH2n + 1Br + H2O 2CnH2n + 1OH

2 140 dac o H SO C    

CnH2n + 1OCnH2n + + H2O

3 Thế H -OH 2R -OH + Na  2RONa + H2

R = CnH2n + Tách H2O

CnH2n + 1OH

2 170 dac o H SO C

   C

nH2n + H2O Phản ứng oxi hố

khơng hồn tồn RCH2OH

  0 

CuO

t RCH= O

RCH(OH)R’  CuOt0 

RCOR’

6 Điều chế - Cộng H2O vào anken

- Thế X dẫn xuất halogen - Điều chế etanol từ tinh bột

Mục tiêu: Rèn luyện kĩ viết đồng phân, gọi tên, viết phương trình, phân biệt chất, tìm CTPT ancol

BT1: Viết đồng phân gọi

tên ancol hợp chất có CTPT C4H10O

BT2: Viết phương trình hố học

hồn thành dãy biến hố sau: Metanaxetilenetilenetanolaxit axetic

BT3: Phân biệt chất: etanol, glixerol, hex-1-en

BT4: Một hỗn hợp gồm glixerol

và ancol etylic phản ứng với natri dư thu 4,48 lít khí (đkc) Mặt khác, cho hỗn hợp tác dụng với Cu(OH)2 hồ tan 4,9 gam Cu(OH)2 Tính thành phần phần trăm chất hỗn hợp đầu?

BT1:

CH3-CH2-CH2-CH2-OH Butan-1-ol CH3-CH2-CH(OH)-CH3 Butan-2-ol

CH3-CH(CH3)-CH2-OH 2-metylpropan-1-ol CH3-C(CH3)2-OH 2-metylpropan-2-ol

BT2:

1) 2CH4

1500oC lamlanhnhanh

    

C2H2 + 3H2

2) CHCH + H2

/ o Pd PbCO

t

    CH

2=CH2 3) CH2=CH2 + H2O

2 4,o

H SO t

   CH3-CH2-OH

4) CH3-CH2-OH + O2

men

   CH3COOH + H2O

BT3:

- Dùng Cu(OH)2 nhận biết glixerol

- Dùng dung dịch brom nhận biết hex-1-en

BT4: Cả phản ứng với natri Gọi số mol glixerol: x mol

Ancol etylic: y mol

C3H5(OH)3 + 3Na C3H5(ONa)3 + ½ H2 x mol 3x/2 mol C2H5OH + Na  C2H5ONa + ½ H2

(158)

======================================================== Gv: Hướng dẫn

Hs: Thảo luận 3’

Hs đại diện lên bảng trình bày Hs khác nhận xét, bổ sung Gv nhận xét, đánh giá

Tổng số mol khí = 3x/2 + y/2 =

4, 48 0, 22,  mol

 3x + y = 0,4 (1)

Chỉ có glixerol phản ứng với Cu(OH)2

2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 C H OH O Cu3 5( )2  + H2O x mol x/2 mol

Số mol Cu(OH)2 =

4,9

0, 05 98  mol

 x/2 = 0,05  x = 0,1 Thay vào (1): y = 0,1

3 5( )3 0,1.92 9, 2( ); 0,1.46 4,6( )

C H OH C H OH

m   g m   g

2

4,6.100

% 33,3% % ix 100 33,3 66, 7%

4,6 9,

C H OH    gl erol  



5 Dặn dò: Chuẩn bị “Phenol”

Thứ bảy ngày 25 tháng năm 2012 Tiết thứ 58: PHENOL

- Tính chất hố học ancol, benzen

- Khái niệm phenol

- Tính chất vật lí, Tính chất hố học, ứng dụng phenol

- Khái niệm ảnh hưởng qua lại nguyên tử phân tử hợp chất hữu

I MỤC TIÊU:

 Khái niệm phenol

 Tính chất vật lí : Trạng thái, nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy, tính tan  Tính chất hố học : Tác dụng với natri, natri hiđroxit, nước brom  Ứng dụng phenol

 Khái niệm ảnh hưởng qua lại nguyên tử phân tử hợp chất hữu 2.Kĩ năng:

 Phân biệt dung dịch phenol với ancol cụ thể phương pháp hố học  Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học phenol  Tính khối lượng phenol tham gia tạo thành phản ứng

(159)

========================================================

 Đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học phenol

*Giáo viên: Phenol, dd NaOH, dd brom, CaCO3, dd HCl *Học sinh: Chuẩn bị

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Yêu cầu hs nhắc lại đặc điểm cấu tạo ancol  Giới thiệu đến phenol b Triển khai

oạt động 1: Định nghĩa

Mục tiêu: Biết định nghĩa phenol GV cho thí dụ đặt câu hỏi: em

so sánh giống khác công thức chất sau

GV ghi nhận ý kiến nhận xét dẫn dắt đến định nghĩa phenol Phenol tên riêng chất (A) Đó chất phenol đơn giản tiêu biểu cho phenol Chất (A), (B) … phenol Chất (C ) có –OH đính vào mạch nhánh vịng thơm thuộc loại ancol thơm

I Định nghĩa.

a) Thí dụ: OH OH

CH3 CH2 - OH

(A) (B) (C) Phenol ancol thôm

Phenol 2-metylphenol ancol benzylic (phenyl metanol)

Phenol hợp chất hữu phân tử có nhóm –OH liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon trong vòng benzen.

-Phenol đơn giản: C6H5-OH

Mục tiêu: Biết số tính chất vật lí phenol GV cho HS nghiên cứu SGK để biết

CTPT, CTCT phenol

GV cho HS trực quan mẫu hoá chất phenol, lưu ý độc hại dễ gây bỏng nặng HS quan sát mẫu phenol rắn lấy khỏi lọ sau để ngồi khơng khí lát ( chảy rữa, đổi màu) HS nêu trạng thái, màu sắc phenol

- Ts, tnc phenol cao hay thấp, dung dịch phenol có liên kết hiđro khơng?

II Tính chất vật lí: 1 Cấu tạo.

- CTPT: C6H6O ( M =94) - CTCT: C6H5 –OH Hay:

O H

Tính chất vật lí:

Tnóng chảy0C 43

Tsơi0C 182

Độ tan:g/100g 9,5g (250C)

(160)

========================================================

Hoạt động 3: Tính chất hóa học

Mục tiêu: Biết tính chất hoá học phenol, so sánh với ancol benzen GV làm TN biểu diễn tính chất

phenol: Cho phenol rắn vào ống nghiệm đựng nước (a), phenol rắn vào ống (b) chứa dd NaOH

HS nhận xét:

GV Vậy tính axit phenol mạnh tới mức độ nào?

GV điều chế cho khí CO2 sục vào dd C6H5ONa

Từ cấu tạo phân tử phenol có vịng benzen dự đốn phenol cịn có tính chất hố học nào?

GV làm thí nghiệm phenol tác dụng với dd brom, thông báo sản phẩm 2,4,6 –

tribromphenol kết tủa trắng



Nhận biết phenol

GV giải thích:

a) Ảnh hưởng gốc phenyl

lên nhóm OH : gốc -C6H5 hút e làm cho liên kết – O – H bị phân cực  H linh động

H – OH ancol  phenol có tính

axit yếu ( yếu H2CO3 )

b)Ảnh hưởng nhóm OH lên gốc

phenyl: Nhóm –OH đẩy e làm tăng mật độ e vị trí 2,4,6  Pứ vào vị trí o- , p-

O H

Gv yêu cầu hs viết phản ứng tương tự với dung dịch HNO3 đặc, xt H2SO4đặc Axit picric

III Tính chất hố học.

- Phenol có phản ứng H nhóm OH có tính chất vòng benzen

a) Phản ứng nghuyên tử H nhóm OH - Tác dụng với kim loại kiềm

2C6H5OH + 2Na2C6H5ONa + H2 natri phenolat

- Phản ứng với dung dịch bazơ. C6H5OH+ NaOHC6H5ONa+ H2O

Phenol có tính axit mạnh ancol, tính axit yếu, yếu axit cac bonic khơng làm đổi màu q tím

C6H5ONa+ H2O +CO2 C6H5OH + NaHCO3

Nhận xét: Vòng benzen làm tăng khả năng

phản ứng nguyên tử H nhóm –OH hơn so với phân tử ancol.

b) Phản ứng nguyên tử H vòng benzen. - Với dung dịch brom

OH Br Br Br OH OH OH OH OH OH OH OH OH OH OH OH OH 3Br2

+ + 3HBr

2,4,6 - tribrom phenol ( traéng)

Nhận xét:

-Ảnh hưởng nhóm –OH đến vịng benzen, đó là: Nguyên tử H phân tử phenol dễ bị thay nguyên tử H benzen ( t/d với đBr2)

-Anh hưởng vịng benzen đến nhóm –OH, đó là: Vịng benzen làm tăng khả phản ứng nguyên tử H nhóm –OH ancol ( phenol có tính axit t/d với NaOH) Đó kết quả của ảnh hưởng qua lại nguyên tử trong phân tử.

Mục tiêu: Biết số ứng dụng quan trọng phenol

Hs nghiên cứu sgk cho biết số ứng dụng phenol

III Ứng dụng: (Sgk)

4 Củng cố: Làm tập theo nhóm

(161)

========================================================

5 Dặn dò:

- Học

Thứ bảy ngày 25 tháng năm 2012 Tiết thứ 59: LUYỆN TẬP: PHENOL I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Củng cố kiến thức phenol

2.Kĩ năng:

- Viết phương trình phản ứng - Phân biệt chất

- Tính khối lượng phenol tham gia phản ứng, thành phần phần trăm

3.Thái độ: Rèn luyện khả tư học sinh

- Viết phương trình phản ứng - Phân biệt chất

- Tính khối lượng phenol tham gia phản ứng, thành phần phần trăm III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Phát vấn - kết nhóm

IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án

*Học sinh: Học cũ V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Phát vấn kiến thức phenol Vận dụng b Triển khai

(162)

========================================================

Mục tiêu: Củng cố kiến thức phenol

Gv phát vấn hs kiến thức phenol: Đặc điểm cấu tạo, tính chất hố học,

I Kiến thức cần nắm vững: (SGK)

Lưu ý: Nhận biết phenol phản ứng với brom

H

oạt động 2:Bài tập vận dụng

Mục tiêu: Rèn luyện kĩ viết PTHH, phân biệt chất, giải toán Gv phát phiếu học tập cho hs, hs thảo

luận, làm

Đại diện hs lên bảng trình bày, hs khác nhận xét, bổ sung

BT1: Hồn thành dãy chuyển hố sau

bằng phương trình hố học: Benzen brombenzen natri phenolat



phenol2,4,6 – tribrom phenol

BT2: Bằng phương pháp hoá học, nhận biết chất sau: Phenol, ancol etylic, glixerol, benzen

BT3: Cho 25 gam hỗn hợp A gồm ancol

etylic, phenol nước tác dụng với kali thu 5,6 lít khí (đkc) Mặt khác, cho 25 gam hỗn hợp A tác dụng với 100ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ Xác định khối lượng chất A?

BT4: (BT6 SGK)

BT1:

1) C6H6 + Br2

Fe

  C6H5Br + HBr 2) C6H5Br + NaOH (đ)

, o t p

  C6H5ONa + HBr 3) 2C6H5ONa + CO2 + H2O → 2C6H5OH + Na2CO3 4) C6H5OH + 3Br2 → C6H2OHBr3 ↓+ 3HBr

BT2:

- Dùng Cu(OH)2 nhận biết glixerol - Dùng Br2 nhận biết phenol

- Dùng Na nhận biết ancol

BT3: Gọi: C2H5OH: x mol C6H5OH: y mol H2O: z mol C2H5OH + K  C2H5OK + 1/2H2 x mol x/2 mol C6H5OH + K  C6H5OK + 1/2H2 y mol y/2mol H2O + K  KOH + ½ H2

zmol z/2 mol

Mặt khác, có phenol tác dụng với NaOH C6H5OH + NaOH  C6H5Ona + 1/2H2

Số mol C6H5OH = Số mol NaOH = 0,1.1=0,1 mol=y

Nên số mol H2 = x/2 +y/2 +z/2=5,6/22,4=0,25mol

 x + y + z = 0,5 x + z = 0,4 (1)

Lại có: 46x + 94y + 18z = 25 46x + 18z = 15,6 (2) Từ (1) (2) ta có : x = 0,3; z = 0,1

Khối lượng của:

C2H5OH = 46.0,3=13,8 (g) C6H5OH = 94.0,1 = 9,4 (g) H2O = 25 – 13,8 – 9,4 = 1,8 (g)

5 Dặn dò:

- Học

- Chuẩn bị thực hành

(163)

========================================================

Thứ bảy ngày 17 tháng năm 2012 Tiết thứ 60: BÀI THỰC HÀNH SỐ 5:

TÍNH CHẤT CỦA ETANOL, GLIXEROL VÀ PHENOL I/ MỤC TIÊU BÀI HỌC.

1 Kiến thức: Biết :

Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm :

 Etanol tác dụng với natri  Glixerol tác dụng với Cu(OH)2

 Phenol tác dụng với NaOH, dung dịch brom 2 Kĩ năng:

II/ CHUẨN BỊ:Dung cụ hoá chất đủ để HS làm thực hành theo nhóm Dụng cụ thí nghiệm:

- Ống nghiệm - Ống nhỏ giọt - Kẹp gỗ - Giá để ống

nghiệm

- Đèn cồn - Kẹp sắt nhỏ - Dao nhỏ để cắt Na

2 Hoá chất:

- Etanol (C2H5OH khan), phenol, glixerol, kim loại Na, dung dịch NaOH 10%, dung dịch CuSO42%, dung dịch Br2, nước cất

3 HS ơn tập kiến thức có liên quan đến thực hành etanol, glixerol, phenol III/ PHƯƠNG PHÁP Trực quan, đàm thoại, phát vấn

IV/ CÁC BƯỚC THỰC HIỆN:

(164)

======================================================== 3/ Tiến hành thí nghiệm

HÌNH VẼ CÁCH TIẾN HÀNH

Thí nghiệm 1: Etanol tác dụng với natri

ml etanol

Mẩu Na hạt đậu xanh

- Cho mẩu Na hạt đậu xanh vào ống nghiệm khô chứa sẵn ml etanol khan

Bịt miệng ống nghiệm ngón tay Khi phản ứng kết thúc, đưa miệng ống nghiệm lại gần lửa đèn cồn bỏ ngón tay bịt miệng ống nghiệm Nhận xét giải thích tượng thí nghiệm xảy

Thí nghiệm 2: Glixerol tác dụng với đồng (II) hiđroxit.

Lắc nhẹ 2- giọt dd NaOH 10 %3- gioït dd CuSO 4 %

(1) 2-3 giọt glixerol (2) 2-3 giọt etanol

Lắc nhẹ

- Chuẩn bị hai ống nghiệm tiến hành cho dung dịch hoá chất vào hai ống tiến hành thứ tự theo

như hình vẽ Lắc nhẹ hai ống sau cho vào xong.Quan sát tượng hai ống nghiệm Giải thích

Thí nghiệm 3: Phenol tác dụng với nước brom

0,5 ml dd phenol Nhỏ

giọt nước brom

Lắc nhẹ

- Tiến hành theo hình vẽ

- Quan sát tượng ống nghiệm Giải thích

(165)

========================================================

Ba ống nghiệm không nhãn chứa ba chất riêng biệt lọ là: etanol, phenol glixerol

(1) (2) (3)

- Hãy phân biệt chất ống nghiệm phương pháp hoá học

4/ Củng cố: Phản ứng đặc trưng nhận biết chất ancol, glixerol, phenol

5/ Bài tập nhà: Dặn dò ôn tập kiểm tra 45 phút

Thứ bảy ngày 17 tháng năm 2012 Tiết thứ 61: KIỂM TRA MỘT TIẾT- LẦN 4

- Kiểm tra khả tiếp thu kiến thức học sinh hiđrocacbon thơm, ancol, phenol - Kiểm tra kĩ viết phương trình hố học, vận dụng tính chất hố học chất giải tập hỗn hợp, nhận biết

1.1/ Benzen-Toluen-Stiren: Tính chất hố học

1.2/ Ancol: Tính chất hố học, điều chế

1.3/ Phenol: Tính chất hố học

2 Kĩ năng:

2.1 Viết phương trình phản ứng

2.2 Viết CTCT, gọi tên

2.3 Phân biệt chất

2.4 Xác định CTPT

2.5 Tính thành phần phần trăm hỗn hợp

III. HÌNH THỨC KIỂM TRA:10 câu tự luận IV. LẬP MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA:

Nội dung Biết Hiểu Vận dụng thấp Vận dụng cao

(166)

========================================================

2) Viết phản ứng stiren X

3) Viết CTCT từ tên gọi (vòng thơm) X

4) Viết đồng phân, gọi tên X

5) Liệt kê chất phản ứng với phenol X

6) Tên gọi chất có CTCT cho sẵn X

7) Tính phần trăm hỗn hợp X

8) Sơ đồ phản ứng X

9) Nhận biết X

10) Xác định ancol liên tiếp (BTKL) X

a Đề kiểm tra:

Câu1: Viết phương trình điều chế benzen từ axetilen?

Câu 2: Viết phản ứng cộng stiren với hiđro theo tỉ lệ 1:1?

Câu 3: Viết cơng thức cấu tạo hợp chất có tên gọi 3-metyl-5-nitrotoluen

Câu 4: Viết đồng phân ancol hợp chất có cơng thức phân tử C3H8O?

Câu 5: Phenol phản ứng với chất sau đây: Dung dịch NaOH, dung dịch brom,

FeO? Viết phương trình phản ứng

Câu 6: Gọi tên ancol có cơng thức cấu tạo sau: CH3-CH(C2H5)-CH2-CH(OH)-CH3

Câu 7: Cho 24,8 gam hỗn hợp gồm phenol propan-1-ol tác dụng với natri dư, thu

được 3,36 lít khí hiđro (đkc) Tính thành phần phần trăm chất hỗn hợp A?

Câu 8: Viết phương trình hố học hồn thành dãy chuyển hố sau (ghi rõ điều kiện): Metan (1) Axetilen (2) Etilen (3) etanol (4) C H OCH2

Câu 9: Bằng phương pháp hoá học, phân biệt chất sau:

Etanol, glixerol, phenol

Câu 10: Cho 31,2 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức dãy đồng đẳng tác

dụng hết với 18,4 gam natri, thu 49 gam chất rắn Xác định hai ancol?

b Hướng dẫn chấm: Mỗi câu điểm

a Kết kiểm tra:

Lớp 0<3,5 3,5<5 5<6,5 6,5<8 810

11B8 11B9

b Rút kinh nghiệm:

(167)

========================================================

CHƯƠNG 9: ANĐEHIT-AXIT CACBOXYLIC

Tiết thứ 62: Bài 44: ANĐEHIT (Tiết 1)

- Mối quan hệ đặc điểm cấu tạo tính chất hợp chất hữu

- Liên kết hiđro

- Định nghĩa, phân loại, danh pháp - Đặc điểm cấu tao, tính chất vật lí - Một số ứng dụng anđehit I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

Biết :

 Định nghĩa, phân loại, danh pháp anđehit  Đặc điểm cấu tạo phân tử anđehit

 Tính chất vật lí : Trạng thái, nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy, tính tan 2.Kĩ năng:

- Quan sát hình ảnh rút nhận xét cấu tạo - Phân loại, gọi tên anđêhit

3.Thái độ:

 Đặc điểm cấu trúc phân tử  Gọi tên

(168)

======================================================== III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - phát vấn

IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

*Giáo viên: Mơ hình cấu tạo phân tử anđêhit axetic *Học sinh: Chuẩn bị

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Giới thiệu anđehit b Triển khai

oạt động 1: Định nghĩa, phân loại

Mục tiêu: Biết định nghĩa, phân loại anđehit GV cho HS nghiên cứu SGK để tìm

hiểu định nghĩa anđehit, sau cho số ví dụ số chất khơng có nhóm CHO để HS lựa chọn đưa dạng câu hỏi trắc nghiệm Thí dụ:

CH3CHO, C2H5OH, HCHO…

GV hỏi sở để phân loại anđehit gì?

Chú ý: Chỉ xét chủ yếu cho các anđêhit no, đơn chức, mạch hở.

GV hỏi:

- Có loại gốc hiđrocacbon? ( No, mạch hở; no mạch vịng, khơng no, thơm)

- Số nhóm chức? (Một nhóm chức, nhiều nhóm chức)

GV dẫn HS lập bảng phân loại lấy ví dụ

Kết luận:

- Anđehit đơn chức, no, mạch hở: + CxH2x+1CHO (x 0)

+ CnH2nO (n1)

- Anđehit đơn chức, không no, mạch hở: CnH2n-1CHO

- Anđehit đơn chức, thơm: CnH2n-7CHO

I ĐỊNH NGHĨA, PHÂN LOẠI, DANH PHÁP 1 Định nghĩa.

* Anđehit: Là hợp chất hữu mà phân tử chứa nhóm –CH=O liên kết trực tiếp với gốc hidrocacbon hay nguyên tử H

-Nhóm -CHO nhóm chức anđehit Ví dụ:

HCH=O, CH3CH= O, C6H5 – CHO,

O=CH – CH=O, CH2 =CH – CH =O…

2 Phân loại.

Dựa theo đặc điểm gốc hiđrocacbon số lượng nhóm -CHO

Theo gốc

hiđrocacbon Theo số lượng nhóm chức - CHOĐơn chức Đa chức

No (mạch hở) HCH=O

CH3CH= O

O=CH – CH=O

O=CH–CH2-CH=O

Không no CH2 =CH–CH=O

Thơm C6H5 – CHO CH=O

CH=O

Tổng quát R- CH= O R’ – (CH = O)n

n2

Mục tiêu: Biết cách gọi tên thông thường tên thay anđehit GV yêu cầu HS xem SGK để rút cách

gọi tên (các anđehit no, đơn chức, mạch hở, không nhánh) theo cách (xem bảng

3 Danh pháp.

(169)

======================================================== 9.2 SGK trang 199 mạch có nhánh

SGK trang 198: Thí dụ:

CH3 - CH - CH2 -CHO

CH3

1

3 -metylbutanal

HS gọi tên số anđêhit

Tên Anđehit + tên axit tương ứng

Thí dụ: ( xem bảng) b) Tên thay thế:

- Chọn mạch C chứa nhóm -CHO làm mạch

- Đánh số từ nhóm -CHO1

Hidrocacbon tương ứng +al

Hoạt động 3: Tính chất vật lí Mục tiêu: Biết tính chất vật lí anđêhit GV khái quát :

-Hợp chất cacbonyl: l hợp chất có chứa nhóm cacbonyl (C=O)

C O

120o

- Liên kết C = O gồm liên kết 

bền liên kết  bền

- Góc CCC = 120o

GV cho HS tham khảo SGK sau tóm tắt nội dung

II ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO- TÍNH CHẤT VẬT LÍ 1 Đặc điểm cấu tạo:

- Trong anđehit có chứa nhóm chức

- C O H CH= O, có cấu tạo:

- Liên kết C = O gồm liên kết  bền liên kết 

bền Vậy anđehit có tính chất giống anken Các anđehit có tính oxi hố tính khử

2 Tính chất vật lí:

- Do đặc điểm cấu tạo nhóm -CH=O

( khơng có nhóm –OH), khơng tạo liên kết hiđro - Các anđehit có nhiệt độ sơi thấp so với rượu có số nguyên tử C

- HCHO, CH3CHO chất khí, tan tốt nước Cịn lại chất lỏng rắn, M lớn độ tan giảm - Dung dịch HCHO nước gọi fomon, dung dịch bào hoà 37-40% gọi fomalin

Mục tiêu: Biết số ứng dụng quan trọng annđêhit

Hs nghiên cứu sgk nêu số ứng dụng anđêhit

III ỨNG DỤNG: (Sgk) 4 Củng cố: Gọi tên số anđêhit

5 Dặn dò:

- Học

- Làm tập SGK

- Chuẩn bị phần tính chất hố học điều chế

Anđehit Tên thay thế Tên thông thường

HCH=O Metanal Anđehitfomic (fomanđehit)

CH3CH=O Etanal Anđehitaxetic (axetan dehit)

CH3CH2CH=O Propanal Anđehit propionic (propionandehit)

CH2=CH-CHO Prop-2-en-1-al Anđehit acrylic

CH3-CH=CH-CH=O But-2-en-1-al Anđehit crotonic

(170)

========================================================

Thứ bảy ngày 24 tháng năm 2012 Tiết thứ 63: ANĐÊHIT (tiết 2)

- Cấu tạo phân tử anđêhit

- Tính chất hợp chất có liên kết  - Tính oxi hố ancol bậc I

- Tính chất hố học anđêhit

- Điều chế anđêhit fomic, anđêhit axetic I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Biết được:

 Tính chất hố học anđehit no đơn chức (đại diện anđehit axetic) : Tính khử (tác dụng

với dung dịch bạc nitrat amoniac), tính oxi hố (tác dụng với hiđro)

 Phương pháp điều chế anđehit từ ancol bậc I, điều chế trực tiếp anđehit fomic từ metan,

anđehit axetic từ etilen Một số ứng dụng anđehit

2.Kĩ năng:

 Dự đoán tính chất hố học đặc trưng anđehit; Kiểm tra dự đốn kết luận  Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất

 Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học anđehit fomic anđehit

axetic

 Nhận biết anđehit phản ứng hố học đặc trưng

 Tính khối lượng nồng độ dung dịch anđehit phản ứng

3.Thái độ: Biết ứng dụng anđêhit đời sống sản xuất,phát huy khả tư học sinh

 Tính chất hố học andehit  Phương pháp điều chế andehit

(chỉ xét anđehit no, đơn chức, mạch hở chủ yếu metanal etanal) III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - phát vấn - kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

*Giáo viên: Thí nghiệm phản ứng tráng bạc andehit *Học sinh: Chuẩn bị

2.Kiểm tra cũ: Viết đồng phân anđêhit hợp chất có CTPT C4H8O?

3.Bài mới:

(171)

======================================================== b Triển khai

oạt động 1:Tính chất hố học

Mục tiêu: Biết tính chất hoá học anđêhit, viết PTHH minh hoạ

GV tóm tắt:

Anđehit Ancol bậc Ikhử

HS vận dụng phản ứng cộng H-X vào liên kết

C = C

đôi anken

O -COOH - C

OH

Tồn dạng muối: HCOONH4,

CH3 - COONH4…

GV làm thí nghiệm ( xem hình vẽ) GV nêu ứng dụng phản ứng

IV TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1 Phản ứng cộng hiđro.

- Cộng vào liên kết đôi C = O: H-CH= O + H2   

0 Ni,t

CH3OH Metanal metanol CH3- CH=O+H2   

0 Ni,t

CH3-CH2OH Etanal etanol Tổng quát:

R-CH=O + H2   

0 Ni,t

R-CH2-OH

Anđehit ancol (bậc1)

(coxh) (ck)

2 Phản ứng oxi hoá khơng hồn tồn.

- Chuyển nhóm –CH= O thành nhóm

O -COOH - C

OH

Với AgNO3 dd NH3.

Thí dụ:

HCHO + 2AgNO3 + H2O + 3NH3

0

t

  HCOONH4 +

2NH4NO3 + 2Ag ( ck) (coxh)

Mục tiêu: Biết phương pháp điều chế anđêhit, viết PTHH

GV yêu cầu HS liên hệ tính chất ancol bậc I để nêu phương pháp điều chế chung:

khử oxi hố

Ancol bậc I Anñehit

HS nghiên cứu SGK để biết phương pháp đại điều chế số anđehit

HS viết thí dụ theo SGK

V- ĐIỀU CHẾ

1 Từ ncol bậc I: Tổng quát:

R-CH2OH + CuO  

0 t

R-CHO + Cu + H2O

2 Từ hiđrocacbon.

- Điều chế anđehitfomic từ metan: CH4 + O2

C

   NO, 7000 HCHO + H2O

- Từ etilen ( phương pháp đại) 2CH2 = CH2 + O2  

0 t

xt 2CH 3CHO - Từ axetilen:

CHCH + HOH   HgSOt C0 CH

3CHO

4 Củng cố:

- Làm tập 5/203

- Phân biệt chất: Anđehit axetic, phenol, ancol etylic

(172)

======================================================== - Học

Thứ bảy ngày 24 tháng năm 2012 Tiết thứ 64: AXIT CACBOXYLIC (tiết 1)

- Liên kết hiđro

- Phân loại gốc hiđrocacbon

- Định nghĩa, phân loại, đặc điểm cấu tạo, danh pháp - Tính chất vật lí

- Ứng dụng I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

Biết :

 Định nghĩa, phân loại, đặc điểm cấu tạo phân tử, danh pháp  Tính chất vật lí : Nhiệt độ sơi, độ tan nước ; Liên kết hiđro  Ứng dụng axit cacboxylic

2.Kĩ năng:

 Quan sát mô hình, rút nhận xét cấu tạo

3.Thái độ: Rèn kĩ nhận xét, phát huy khả tư học sinh II TRỌNG TÂM:

 Đặc điểm cấu trúc phân tử axit cacboxylic

*Giáo viên: Mơ hình cấu tạo phân tử axit axetic *Học sinh: Chuẩn bị

2.Kiểm tra cũ: Phân biệt chất: Anđehit fomic, ancol etylic, phenol, benzen

3.Bài mới:

a) Đặt vấn đề: Trong thực đơn nguời trái chiếm phần quan trọng, thường ngày ăn cam ,bưởi, nho, uống nuớc chanh …ta thấy chúng có vị chua đặc trưng loại trái Vậy chúng lại có vị chua đặc trưng thế? Đó trái có axit hữu mà loại axit lại có vị chua riêng Thế axit hưu ? Thì hơm nghiên cứu…

b) Triển khai

(173)

========================================================

Mục tiêu: Biết định nghĩa axit cacboxylic Từ kiến thức định nghĩa anđehit hướng dẫn

HS tới khái niệm tương tự axit sở cấu tạo có nhóm chức –COOH

GV: Cho số công thức hữu

CH3OH ;C2H5OH; CH3COOH; CH3CHO;

HCHO; HCOOH; C6H5COOH; …



Chỉ cho học sinh thấy axit cacboxylic:

CH3COOH ; HCOOH; C6H5COOH

GV yêu cầu hs cho biết cấu tạo axit cacboxylic có đặc điểm chung, liên hệ với định nghĩa anđehit, từ định nghĩa axit cacboxylic

I ĐỊNH NGHĨA, PHÂN LOẠI, DANH PHÁP 1 Định nghĩa.

Axit cacboxylic hợp chất hữu mà phân tử có nhóm cacboxyl (-COOH) liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon nguyên tử hiđro Thí dụ:

H-COOH, H3C-COOH, HOOC-COOH …

Hoạt động 2: Phân loại

Mục tiêu: Biết loại axit cacboxylic, phân biệt axit GV yêu cầu HS dựa vào ví dụ trên,

kết hợp SGK rút nhận xét chung cho loại

GV tổng kết lại Học sinh lấy ví dụ

2 Phân loại: Dựa vào đặc điểm gốc hiđrocacbon

số lượng nhóm -COOH

Người ta phân loại axit cacboxylic theo cách : - Axit no , mạch hở, đơn chức: Có nhóm cacboxyl liên kết trực tiếp với nguyên tử hidro gốc ankyl - Axit không no: Gốc hiđro cacbon phân tử axit có chứa liên kết đơi hoăc liên kết

- Axit thơm: Gốc hiđrocacbon vòng thơm - Axit đa chức: Phân tử có nhiều nhóm cacboxyl

Mục tiêu: Biết cách gọi tên thông thường tên thay axit Gv yêu cầu hs đọc bảng tên gọi SGK,

rút quy luật gọi tên thông thường tên thay

Hs gọi tên cho ví dụ

3 Danh pháp.

a) Tên thông thường: (SGK)

b) Tên thay thế: Axit + tên hiđrocacbon tương ứng theo mạch (mạch nguyên tử cacbon nhóm –COOH + oic)

Thí dụ: HCOOH axit metanoic CH3COOH axit etanoic…

COOH CH3 CH CH2

CH3 axit - metylbutanoic

1

Hoạt động 4: Đặc điểm cấu tạo Mục tiêu: Biết đặc điểm cấu tạo axit GV: Giải thích cho học sinh biết

nhóm cacboxyl (-COOH) kết hợp nhóm cacbonyl(>C=O) nhóm hydroxyl (-OH)

Tương tự ancol anđehit, liên kết O-H C=O ln ln phân cực phía nguyên tử oxi

II ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO

Nhóm cacboxyl (-COOH) kết hợp nhóm cacbonyl(>C=O) nhóm hydroxyl (-OH)

(174)

======================================================== Ngồi nhóm –OH nhóm >C=O

lại có ảnh hưởng qua lại lẫn cặp

electron tự oxi nhóm

-O H liên hợp với cặp electron  nhóm C=O làm cho mật độ electron chuyển dịch phía nhóm C=O:

Vì vậy, liên kết OH phân cực lại phân cực mạnh Nguyên tử H OH axit linh động ancol phenol Do đặc điểm cấu tạo trên, phân tử axit cacboxylic nhóm –OH dễ dàng tạo liên kết hiđro ancol

R C O O H

Liên kết H O nhóm –OH phân cực mạnh, nguyên tử H linh động ancol, anđehit xeton có số nguyên tử C

- Sự tạo liên kết hiđro trạng thái hơi:

CH3- C

O H-O

O-H OC- CH3

- Sự tạo liên kết hiđro trạng thái lỏng H3C

CH3 O H

C=O H -OC = O H - O CH3

C = O

- Sự tạo liên kết hiđro với phân tử H2O

H O H3C

H

O H -OC = O H H

Hoạt động 5: Tính chất vật lí Mục tiêu: Biết tính chất vật lí axit GV Căn vào bảng 9.2 SGK trang 206

từ HS xác định trang thái axit cacboxylic

GV nhận xét hồn chỉnh nội dung kiến thức

III TÍNH CHẤT VẬT LÍ.

+ Ở điều kiện thường axit cacboxylic chất lỏng rắn

+ Độ tan giảm M tăng

+ Nhiệt độ sôi tăng theo chiều tăng M cao ancol có M nguyên nhân phân tử axit cacboxylic có liên kết hiđro ( dạng đime polime) bền phân tử ancol

+ Mỗi loại axit có mùi vị riêng

Mục tiêu: Biết số ứng dụng quan trọng axit

HS đọc sgk, nêu ứng dụng IV ỨNG DỤNG: (SGK)

4 Củng cố:

- Gọi tên số axit

- Đặc điểm cấu tạo axit

5 Dặn dò:

- Học

- Làm tập SGK - Chuẩn bị phần lại

(175)

========================================================

Thứ bảy ngày 24 tháng năm 2012 Tiết thứ 65: AXIT CACBOXYLIC (tiết 2)

- Đặc điểm cấu tạo axit  Tính chất hố học axit cacboxylic

 Phương pháp điều chế axit cacboxylic

Biết :

 Tính chất hố học : Tính axit yếu (phân li thuận nghịch dung dịch, tác dụng với

bazơ, oxit bazơ, muối axit yếu hơn, kim loại hoạt động mạnh), tác dụng với ancol tạo thành este Khái niệm phản ứng este hoá

 Phương pháp điều chế axit cacboxylic 2.Kĩ năng:

 Quan sát thí nghiệm, cấu tạo phân tử rút tính chất

 Dự đốn tính chất hố học axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở  Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học

 Phân biệt axit cụ thể với ancol, phenol phương pháp hố học  Tính khối lượng nồng độ dung dịch axit phản ứng

3.Thái độ: Rèn luyện kĩ nhận xét, kết luận II TRỌNG TÂM:

 Tính chất hố học axit cacboxylic  Phương pháp điều chế axit cacboxylic

*Giáo viên:

- Dụng cụ: ống nghiệm, bếp cách thuỷ đèn cồn, máy đo pH giấy thị pH - Hoá chất: ancol etylic, axit axetic 0,1M, axit HCl 0,1M, H2SO4 đặc

2.Kiểm tra cũ: Gọi tên số axit

3.Bài mới:

(176)

======================================================== b Triển khai

oạt động 1:Tính axit

Mục tiêu: Dựa vào đặc điểm cấu tạo, dự đoán tính chất

Cho hs thực thí nghiệm so sánh độ axit axit axetic HCl nồng độ  Rút phân li khơng hồn tồn axit axetic, viết phương trình điện li

Yêu cầu hs nhắc lại tính chất chung axit

HS nghiên cứu SGK, sau vận dụng viết PTHH minh hoạ tính chất axit cacboxylic

V TÍNH CHẤT HỐ HỌC 1 Tính axit.

a) Trong dung dịch, axit cacboxylic phân li thuận nghịch. Thí dụ:

CH3COOH

 

 CH

3COO-+ H+

b) Tác dụng với bazơ, oxit bazơ tạo thành muối nước. Thí dụ:

CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O

2CH3COOH + Ca(OH)2 (CH3COO)2Ca + 2H2O 2CH3COOH + Na2O  2CH3COONa + H2O 2CH3COOH + MgO  (CH3COO)2Mg + H2O

c) Tác dụng với muối.

2CH3COOH + CaCO3 (CH3COO)2Ca + CO2 ↑ + H2O

d) Tác dụng với kim loại ( đứng trước H2…)

2CH3COOH + Zn  (CH3COO)2Zn + H2↑

Hoạt động 2: Phản ứng este hoá

Mục tiêu: Biết phản ứng este hoá, viết PTHH

Hỗn hợp ancol axit cacboxylic

Hình 9.4 Dụng cụ đun hồi lưu điều chế este phòng thí nghiệm

Nước lạnh

Từ thí nghiệm GV biểu diễn, HS nhận thấy biến đổi chất qua tượng quan sát (sự tách lớp chất lỏng sau phản ứng, mùi thơm…)

2 Phản ứng nhóm -OH ( Cịn gọi phản ứng este hố)

Tổng quát:

RC OOH + H O-R' t RCOOR' + H2O

0, xt Thí dụ:

CH3 - C - OH + H - O -C2H5

O

H2SO4 đặc

t0 CH3 -C -O-C2H5 + H2O

O etyl axetat

Phản ứng thuận nghịch, xúc tác H2SO4 đặc

Mục tiêu: Hs biết phương pháp điều chế axit axetic Hs đọc SGK, cho biết

phoơng pháp điều chế axit axetic, viết PTHH

V ĐIỀU CHẾ

1 Phương pháp lên men giấm ( phương pháp cổ truyền)

C2H5OH   

Men giaám

CH3COOH+H2O 2 Oxi hoá anđehit axetic

2CH3CHO + O2 

xt

(177)

========================================================

3 Oxi hoá ankan

Tổng quát:

2R –CH2-CH2-R1 + 5O2  

0 xt, t

2R-COOH + 2R1-COOH + 2H 2O

Thí dụ:

2CH3CH2CH2CH3

    180 C, 50 atm0 xt 

4CH3COOH + 2H2O

Butan

4 Từ metan ( metanol pp đại)

CH4  

[O]

CH3OH   + CO

t, xt CH3COOH

4 Củng cố:

BT1: Bằng phương pháp hoá học, nhận biết chất: Axit axetic, anđehit axetic, ancol etylic, phenol?

BT2: BT6/210 SGK

5 Dặn dò:

- Học

(178)

========================================================

Thứ bảy ngày 31 tháng năm 2012 Tiết thứ 66: LUYỆN TẬP: ANĐEHIT-AXIT CACBOXYLIC (tiết 1)

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Củng cố kiến thức anđehit, axit cacboxylic

2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng: - Viết phương trình hố học - Phân biệt axit, anđehit

3.Thái độ: Rèn luyện tính cẩn thận, khả trình bày, khả tư học sinh II TRỌNG TÂM:

- Viết phương trình hố học - Phân biệt axit, anđehit

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Tổng hợp chương b Triển khai

oạt động 1: Kiến thức cần nắm

Mục tiêu: Hệ thống hoá kiến thức anđehit axit cacboxylic GV dùng câu hỏi vấn đáp HS để hoàn chỉnh theo bảng

HS trả lời theo câu hỏi GV Và lấy thí dụ

ANĐEHIT AXIT CACBOXYLIC

Cấu tạo R- CHO ( R: CxHy; H; -CHO) R-COOH ( R: CxHy; H; -COOH)

Phân

loại - Theo số lượng nhóm chức phân tử: - Theo đặc điểm R: no, không no, thơm.đơn chức, đa chức. Tên

thay - Mạch -

1 CHO

- Tên = Tên hiđrocacbon no tương ứng với mạch + al

Thí dụ: HCHO , CH3CHO

- Mạch -COOH

- Tên = Axit + Tên hiđrocacbon no tương ứng với mạch + oic

(179)

========================================================

Metanal etanal Axit metanoic, Axit etanoic

Điều

chế 1 Từ ncol bậc I:R-CH Tổng quát:

2OH + CuO  

0 t

R-CHO + Cu + H2O

2 Từ hiđrocacbon.

- Điều chế anđehitfomic từ metan: CH4 + O2

C

   NO, 7000 HCHO + H2O

- Từ etilen ( phương pháp đại) 2CH2 = CH2 + O2  

0 t

xt 2CH

3CHO

- Từ axetilen:

CHCH + HOH  0 HgSO

t C CH3CHO

1 Phương pháp lên men giấm ( phương pháp cổ truyền)

C2H5OH   

Men giấm

CH3COOH+H2O 2 Oxi hố anđehit axetic

2CH3CHO + O2 

xt

2CH3COOH 3 Oxi hoá ankan

Tổng quát:

2R –CH2-CH2-R1 + 5O2  

0 xt, t

2R-COOH + 2R1-COOH + 2H

2O

Thí dụ:

2CH3CH2CH2CH3

    180 C, 50 atm0 xt 

4CH3COOH

Butan + 2H2O

4 Từ metan ( metanol pp đại)

CH4  

[O]

CH3OH   + CO

t, xt CH3COOH Tính

chất

1 Tính oxi hố: Anđehit bị khử thành ancol

Thí dụ:

* RCHO + H2   

0 t ,xt

RCH2OH

2 Tính khử: Với AgNO3/NH3.

RCHO + 2AgNO3 + H2O +3NH3

0

t

  RCOONH4+2NH4NO3+2Ag

1 Tính axit: Tác dụng với q tím, kim loại trước H2, bazơ, oxit bazơ, muối

Thí dụ:…

2 Tác dụng với ancol tạo este. Thí dụ: TQ:

RC OOH + H O-R' RCOOR' + H2O

t0, xt

Hoạt động 2: Phân biệt chất

Mục tiêu: Rèn luyện kĩ phân biệt chất, viết phương trình Bằng phương pháp hoá học, phân biệt chất sau:

anđehit axetic, ancol etylic, axit axetic, đimetylete? Hs thảo luận 3’, đại diện lên bảng trình bày, hs khác nhận xét

Gv đánh giá

- Dùng q tím axit

- Dung dịch AgNO3/NH3anđehit - Na  ancol

4 Củng cố: Trong

5 Dặn dò: Làm tập SGK chuẩn bị luyện tập tiếp

(180)

========================================================

Thứ bảy ngày 31 tháng năm 2012 Tiết thứ 67: LUYỆN TẬP: ANĐEHIT-AXIT CACBOXYLIC (tiết 2)

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Củng cố kiến thức anđehit, axit cacboxylic

2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng: - Viết phương trình hố học - Phân biệt axit, anđehit - Giải toán axit, anđehit

3.Thái độ: Rèn luyện tính cẩn thận, khả trình bày, khả tư học sinh II TRỌNG TÂM:

- Viết phương trình hố học - Phân biệt axit, anđehit - Giải toán axit, anđehit

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Vận dụng kiến thức làm tập b Triển khai

oạt động 1:Phân biệt chất

Mục tiêu: Rèn luyện kĩ phân biệt chất, viết PTHH

BT:Bằng phương pháp hoá học, phân biệt chất sau: propan-1-ol, propanal, axit propanoic, axit propenoic?

Hs thảo luận 3’, đại diện lên bảng trình bày, hs khác nhận xét

Gv đánh giá

+ Dùng quì tím phân biệt nhóm:

- Nhóm 1: axit propanoic, axit propenoic? - Nhóm 2: propan-1-ol, propanal

+ Nhóm phân biệt dung dịch brom

+ Nhóm phân biệt ddịch AgNO3/NH3

(181)

========================================================

Mục tiêu: Rèn luyện kĩ giải tốn tìm CTPT

BT2: Cho 0,94 gam hỗn hợp hai anđehit đơn chức, no, dãy đồng đẳng cho tác dụng hết với dung dịch AgNO3/NH3 thu 3,24 gam Ag Tìm CTPT anđehit? Hs thảo luận 3’, đại diện lên bảng trình bày, hs khác nhận xét

Gv đánh giá

Vì anđehit nơtron, đơn chức nên gọi CT chung: CnH2n+1CHO (n>0)

3, 24

0, 03 108

Ag

n  

(mol)

CnH2n+1CHO+2AgNO3+3NH3+ H2OàCnH2n+1COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3

0,015mol 0,03mol

0,94 63 0,015 hh

M  

 14n + 30 = 63 à n = 1,6 Vậy anđehit CH3CHO C2H5 CHO

Hoạt động 3: Xác định công thức cấu tạo anđehit

Mục tiêu: Rèn luyện kĩ xác định CTCT dựa vào kiện toán

BT3: Cho 0,72 gam ankanal A phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3/NH3 sinh muối axit B 2,16 gam bạc kim loại Nếu cho tác dụng với hiđro xúc tác Ni, đun nóng thu ancol đơn chức mạch nhánh Xác định CTCT A viết PTHH? HD:

- Dựa vào phản ứng cộng để xác định loại anđehit àĐơn chức

- Dựa vào sản phẩm phản ứng cộng ancol mạch nhánhàAnđehit mạch nhánh để chọn CTCT

BT3: A phản ứng với H2 tạo ancol đơn chức nên A

anđehit đơn chức Gọi A RCHO

2,16

0, 02 108

Ag

n  

(mol)

RCHO+2AgNO3 +3NH3→ RCOONH4+ 2Ag + 2NH4NO3

0,01mol 0,02mol

0, 72

72 72 29 43 0, 01

A

M    R  

àR C3H7 Vậy CTPT A C3H7CHO

CTCT CH3-CH2(CHO)-CH3

Hoạt động 4: Xác định % axit hỗn hợp

Mục tiêu: Rèn luyện kĩ giải toán xác định % chất BT4: Lấy a gam hỗn hợp gồm

CH3COOH C2H5COOH tiến hành

thí nghiệm sau:

TN1: Cho a gam hỗn hợp tác dụng với Na dư thu 336ml khí H2 đkc TN2: Để trung hoà hết a gam hỗn hợp cần vừa đủ V ml dd NaOH 0,1M Cơ cạn dung dịch sau pư thu 2,6 gam muối khan Hãy tính % khối lượng axit hỗn hợp giá trị V?

HD: Hỗn hợp axit chưa biết số mol, giải hệ phương trình

BT4: Gọi x, y số mol CH3COOH C2H5COOH TN1:

CH3COOH + Na CH3COONa + ½ H2 x mol x/2 mol C2H5COOH + Na C2H5COONa + ½ H2 y mol y/2 mol

 x/2 + y/2 =

0,336

0,015

22,   x + y =0,03 (1) TN2:

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O

x mol x mol x mol

C2H5COOH + NaOH C2H5COONa + H2O y mol y mol y mol

82 96 2,6 muoi

(182)

======================================================== Từ (1) (2) ta có

0,02 0,01

x y

  

 

3

OO OO

60.0,02 1, 2( ) 74.0, 01 0, 74( )

CH C H C H C H

m g

 

3 OO

1, 2.100

% 61,9(%)

1, 0,74 CH C H

m  



2 OO

%mC H C H 100 61,9 38,1(%) 

Số mol NaOH=0,03 àV=0,03:0,1=0,3(l)

5 Dặn dò:

- Nắm vững phương pháp giải tập - Chuẩn bị thực hành số

(183)

========================================================

Thứ bảy ngày 31 tháng năm 2012 Tiết thứ 68: BÀI THỰC HÀNH SỐ 6:

TÍNH CHẤT CỦA ANĐEHIT VÀ AXIT CACBOXYLIC I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

Biết :

- Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm

- Phản ứng tráng gương (HCHO tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3)

- Tác dụng axit axetic với quỳ tím, Na2CO3, etanol

2.Kĩ năng:

- Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát, mơ tả tượng, giải thích viết phương trình hố học

- Viết tường trình thí nghiệm

3.Thái độ: Rèn luyện tính cẩn thận, kĩ làm thí nghiệm học sinh II TRỌNG TÂM:

 Tính chất andehit ;

 Tính chất axit cacboxylic

III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Phát vấn – hoạt động nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

*Giáo viên:

1 Dụng cụ thí nghiệm:

- Ống nghiệm - Ống nhỏ giọt - Cốc thuỷ tinh 100ml

- Đèn cồn - Giá thí nghiệm - Giá để ống nghiệm

2 Hoá chất:

- Anđehit fomic - Axit axetic CH3COOH đặc - H2SO4 đặc

- Dung dịch AgNO31% - Dung dịch NH3 - Dung dịch Na2CO3

- Dung dịch NaCl bão hồ - Giấy quỳ tím Dụng cụ hố chất đủ cho HS thực hành cho nhóm

3.Bài mới:

(184)

======================================================== b Triển khai

HÌNH VẼ CÁCH TIẾN HÀNH

Thí nghiệm 1: Phản ứng tráng bạc

1 ml dd AgNO3 1%

dd Ton -len (Tollens)

Nhỏ từ từ dd NH3 2M đền kết tủa tan hết

3-4 giọt dd anđehit fomic

Đun nóng nhẹ 60 -700C

Kết thúc thí nghiệm Kết tủa

hồ tan hết

(1) (2) (3) (4) (5) (6)

Lắc nhẹ

Ống nghiệm

- Cặp ống nghiệm tiến hành bước theo hướng dẫn hình vẽ ( tuần tự theo chiều mũi tên)

Quan sát thay đổi màu ống nghiệm sau kết thúc phản ứng

Thí nghiệm 2: Phản ứng axit axetic với q tím, natri cacbonat.

a)

Axit axetic 10%

Nhúng đầu đũa thuỷ tinh vào dung dịch axit axetic 10% sau chấm vào mẩu giấy q tím

Nhận xét thay đổi màu mẩu giấy q tím

b)

Rótống(1)vào ống(2),đưaque diêmcháyvào miệngống(2) 1-2mldd

axitaxetic đậmđặc

1-2mldd Na2CO3

Chuẩnbị

(1) (2)

(2) rótvào

- Tiến hành theo hướng dẫn hình vẽ

(185)

========================================================

5 Dặn dò:

- Học

Thứ bảy ngày 31 tháng năm 2012 Tiết thứ 69: ƠN TẬP HỌC KÌ II

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Củng cố kiến thức hidrocacbon no, không no, thơm, ancol, phenol

2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng:

- Viết CTCT gọi tên - Viết PTHH

- Phân biệt chất

- Giải tốn tìm CTPT, CTCT

3.Thái độ: Rèn luyện kĩ trình bày cẩn thận, phát huy khả tư học sinh II TRỌNG TÂM:

- Viết CTCT gọi tên - Viết PTHH

- Phân biệt chất

- Giải tốn tìm CTPT, CTCT

*Giáo viên: Đề cương ôn tập *Học sinh: Ơn cũ

3.Bài mới:

a) Đặt vấn đề: Tổng kết chương trình HKII àVận dụng

b) Triển khai bài: Tùy lớp, chọn số tập đề cương để ơn tập ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HKII

Câu 1: Viết đồng phân cấu tạo gọi tên ancol có CTPT C5H12O(8 đphân)

Câu 2: Dùng CTCT, viết PTHH cặp chất sau:

a) Etan + Cl2 (1:1) b) Bezen + HNO3 (1:1) c) Toluen + HNO3 (1:3) d) Toluen + HNO3 (1:1) e) Benzen + Br2 (Fe/t0) f) Toluen + Br2 (Fe/t0) g) Benzen + Cl2 (ánh sáng) h) Axetilen + dd AgNO3/NH3

m) Stiren + H2(tỉ lệ 1:1) n) Etilen + dd Br2 o) Stiren + dd Br2 p) Propin + dd Br2 (1:2) q) Axetilen + HBr (1:1) r) Axetilen + HCl (1:2) s) Stiren + HCl

(186)

======================================================== i) Propin + dd AgNO3/NH3

j) Propin + H2 (Ni/t0) k) Isopren + H2 (1:2) l) Stiren + H2dư

u) Stiren + dd KMnO4

v) Toluen + dd KMnO4, t0

w) Glixerol + Cu(OH)2

x) Phenol + dd Br2

Câu 3: Viết phản ứng trùng hợp chất sau:

a) Etilen b) Propilen c) Divinyl d) Isopren

e) Nhị hợp (đime hóa) Axetilen f) Tam hợp Axetilen

g) Vinyl clorua h) Stiren

Câu 4: Dùng CTCT, viết phương trình phản ứng biểu diễn dãy chuyển hóa sau:

a) CH3COONa ⃗1 CH4 ⃗2 C2H2

3

  C2H3Cl 4 PVC

b) CH4

1

 C2H2  2 C2H4 3 C2H3Cl 4 PVC

c) Etan  eten ancol etylic eten  etylclorua  ancol etylic

d) CaC → C2H2→ vinylaxetilen → buta-1,3-đien → Cao su buna

e)

C2H2

C2H4

C6H6 C6H5Br C6H5ONa C6H5OH

OH Br Br Br

OH NO2 NO2 O2N C4H4

CH3CHO CH3COOH CH3COONa CH4

C2H3Cl

PVC

1

2

5

7

10 11 12

13 14

8

Câu 5: Viết phương trình phản ứng điều chế chất sau (các chất vô cần thiết khác coi có đủ) :

a/ PE từ metan b/ PP từ butan c/ PVC từ metan d/ Cao su buna từ CaC2

Câu 6: Phân biệt, Nhận biết

a. Benzen, Toluen, Stiren

b. Các chất khí : etan, eten, propin

c. Toluen, Hexen-2, Hexin-1, n-Hexan

d. ancol etylic, phenol, benzen

e. ancol etylic, hexan, phenol, glixerol

Câu 7: Viết phương trình giải thích tượng cho:

- Axetilen vào dd AgNO3/NH3

- Phenol vào dung dịch brom

- Glixerol vào Cu(OH)2

Câu 8: Cho 18,8 gam hỗn hợp 2 ancol no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp dãy đồng đẳng

tác dụng với Na dư, tạo 5,6 lít khí hiđro (đktc) Xác định CTPT ancol

(187)

========================================================

Câu 10: Cho 15,9 gam hỗn hợp ancol no, đơn chức, mạch hở liên tiếp nhau dãy đồng

đẳng tác dụng hết với natri thu 3,36 lít khí H2(đkc) Tìm cơng thức phân tử ancol?

Câu 11: Hỗn hợp A chứa 2 ancol no, đơn chức, mạch hở Để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A cần

dùng vừa hết 3,36 lit O2 (đktc) Trong sản phẩm cháy, khối lượng CO2 khối lượng H2O 1,88 gam

(a) Xác định % khối lượng ancol hỗn hợp ban đầu (b) Xác định khối lượng hỗn hợp A

(c) Xác định CTPT % khối lượng chất A biết hai ancol khác ngtử C

Câu 12: Cho 2,24 lít (đkc) hỗn hợp khí A gồm etan , propan propilen sục qua bình dd brom

dư khối lượng bình tăng 2,1g Nếu đốt cháy khí cịn lại thu lượng CO2 3,24g H2O Tính % thể tích khí A

Câu 13: Dẫn 11,2 lit hỗn hợp khí X gồm etan, etilen axetilen qua dung dịch bromdư, thấy cịn

4,48 lit khí khơng bị hấp thụ Nếu dẫn 11,2 lit hỗn hợp X qua dung dịch AgNO3/NH3 có dư thấy có 48 gam kết tủa Thể tích khí đo đktc

a) Viết PTHH để giải thích q trình thí nghiệm

b) Tính thành phần % theo thể tích theo khối lượng khí hỗn hợp X

Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai ancol no đơn chức A,B đồng đẳng kế tiếp

thu 6,952g CO2 3,6g H2O

a/ Xác định CTPT A,B thành phần trăm khối lượng chúng hỗn hợp b/ Tìm cơng thức cấu tạo A biết oxihóa A thu xeton

Câu 15: Cho 31,2 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức dãy đồng đẳng tác dụng hết

với 18,4 gam natri, thu 49 gam chất rắn Xác định hai ancol?

5 Dặn dò:

- Học

- Làm tập lại chuẩn bị thi học kì II

(188)

========================================================

Thứ hai ngày 23 tháng năm 2012 Tiết thứ 70: KIỂM TRA HỌC KÌ II

(Đề đáp án kèm theo) Kết quả:

Lớp 11 0à<3,5 3,5à<5 5à6,5 6,5à<8 8à10 B8

B9

Định dạng
Số trang	188
Dung lượng	1,49 MB