Đang tải... (xem toàn văn)
Kiến thức HS biết: - Công thức cấu tạo, tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính chất oxit axit, ứng dụng, phương pháp điều chế SO2.. - Công thức cấu tạo, tính chất vật lí, ứng dụng v[r]
(1)Ngày soạn: 25/02/2010 Ngày giảng: 26/02/2010 TIẾT 70 - 71: LƯU HUỲNH ĐIOXIT – LƯU HUỲNH TRIOXIT I MỤC TIÊU Kiến thức HS biết: - Công thức cấu tạo, tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính chất oxit axit, ứng dụng, phương pháp điều chế SO2 - Công thức cấu tạo, tính chất vật lí, ứng dụng và điều chế SO3 HS hiểu: - Cấu tạo phân tử, tính chất hóa học SO2 (vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử) Kĩ - Dự đoán tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hóa học SO2 - Viết phương trình hóa học chứng minh tính oxi hóa và tính khử SO2 - Giải các bài tập liên quan II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC - GV: - HS: III PHƯƠNG PHÁP - Nêu vấn đề, nhóm nhỏ IV TỔ CHỨC GIỜ HỌC Khởi động * Mục tiêu: Tái kiến thức, tạo hứng thú học bài * Thời gian: 5p * Cách tiến hành: - GV y/c HS nêu tính chất hóa học H2S, nguyên nhân tính chất hóa học đó Viết các pthh minh họa Từ đó GV đặt vấn đề vào bài Hoạt động 1: Tìm hiểu cấu tạo phân tử và tính chất vật lí lưu huỳnh đioxit * Mục tiêu: HS nắm cấu tạo SO2 và số tính chất vật lí SO2 * Thời gian: 10p * Cách tiến hành: Bước 1: - GV y/c HS viết cấu hình electron S và cho biết trạng thái kích thích thứ S có electron độc thân Từ đó rút cấu tạo phân tử SO2 - HS thực Bước 2: - GV y/c HS nghiên cứu SGK và rút tính chất vật lí H2S - HS thực Kết luận: - GV nhận xét, bổ sung và chốt kiến thức * Cấu tạo phân tử: - Cấu hình electron: 16S: 1s22s22p63s23p43d0 - Cấu hinhg electron trạng thái kích thích thứ nhất: 1s22s22p63s23p33d1 → Có 4e độc thân lk với 4e độc thân nguyên tử oxi tạo thành 2lk cht có cực và lk cho nhận O=S→O - Trong SO2 lưu huỳnh có số oxi hóa là +4 * Tính chất vật lí: - Chất khí, không màu, mùi hắc, độc - Tan it nước Lop10.com (2) Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hóa học SO2 * Mục tiêu: HS hiểu SO2 là oxit axit và có tính oxi hóa và tính khử * Thời gian: 20p * Cách tiến hành: Bước 1: - GV y/c HS thảo luận cặp 5p tìm hiểu tính axit SO2 Khi tác dụng với NaOH tạo loại muối nào? Dựa theo tỉ lệ số mol NaOH và SO2 biện luận lạo muối tạo thành - HS thực Bước 2: - GV ĐVĐ: Số oxi hóa lưu huỳnh SO2 là +4 (số oxi hóa trung gian) SO2 còn có tính chất gì? Y/c HS thảo luận bàn 4p lấy VD, xác định vai trò SO2 các phản ứng đó - HS thực Kết luận: - GV nhận xét, bổ sung và chốt kiến thức cho HS * SO2 là oxit axit: - Tan nước tạo thành dung dịch axit yếu (mạnh H2S) không bền SO2 + H2O H2SO3 (axit sunfuro) - Tác dụng với bazo: Tạo muối axit (chứa ion HSO3 ) và muối trung hòa (chứa ion SO32 ) SO2 + NaOH → NaHSO3 SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O n Đặt T= NaOH nSO2 + Nếu 0<T 1: tạo muối axit NaHSO3 + Nếu 1<T<2: tạo muối axit NaHSO3 và muối trung hòa Na2SO3 + Nếu T 2: Tạo muối trung hòa Na2SO3 - Tác dụng với oxit bazo: SO2 + CaO → CaSO3 * SO2 là chất khử và là chất oxi hóa Số oxi hóa lưu huỳnh SO2 là +4 (số oxi hóa trung gian) → tham gia phản ứng SO2 có thể bị oxi hóa bị khử: - Tính khử: tác dụng với các chất oxi hóa mạnh 4 1 6 VD: S O Br2 2H O 2H Br H S O 4 7 2 6 S O 2K Mn O 2H O K 2SO Mn SO 2H S O - Tính oxi hóa: tác dụng với các chất khử 4 2 VD: S O 2H S 3S 2H O 4 0 2 S O Mg S Mg O Hoạt động 3: Tìm hiểu gây ô nhiễm môi trường SO2 * Mục tiêu: HS hiểu SO2 là chất gây ô nhiễm môi trường * Thời gian: 5p * Cách tiến hành: Bước 1: - GV y/c HS nghiên cứu SGK kết hợp với thực tiễn tìm hiểu nguồn sinh SO2 và gây ô nhiễm SO2 - HS thực Kết luận: - GV nhận xét, bổ sung và chốt kiến thức cho HS Lop10.com (3) * Nguồn sinh SO2: - Đôt nhiên liệu hóa thạch (than, dầu, khí đốt) * Tác hại: - SO2 là nguyên nhân chính gây mưa axit - Mưa axit tàn phá nhiều rừng cây, các công trình kiến trúc đá… - Không khí có lẫn SO2 gây hại cho sức khỏe người (viêm phổi, mắt, da…) Tổng kết và HD học bài - GV nhấn mạnh lại nội dung bài học + Tính axit SO2 + Tính oxi hóa và tính khử SO2 số oxi hóa +4 + SO2 là chất gây ô nhiễm môi trường - BTVN: 1, 2, 3, 4, SGK/186 (hết tiết 70) (tiết 71) Khởi động * Mục tiêu: Tái kiến thức, tạo hứng thú học bài * Thời gian: 5p * Cách tiến hành: - GV y/c HS nêu tính chất hóa học SO2, nguyên nhân tính oxi hóa và tính khử Viết các pthh minh họa Hoạt động 4: Tìm hiểu ứng dụng và điều chế lưu huỳnh đioxit * Mục tiêu: HS nắm ứng dụng và điều chế SO2 * Thời gian: 15p * Cách tiến hành: Bước 1: - GV y/c HS nghiên cứu SGK tìm hiểu ứng dụng SO2 - HS thực Bước 2: - GV y/c HS thảo luận cặp 4p và kết hợp SGK rút phương pháp điều chế SO2 Viết pthh - HS thực Kết luận: - GV nhận xét, bổ sung và chốt kiến thức * Ứng dụng: - Sản xuất H2SO4 - Tẩy trắng bột giấy, giấy - Chống nấm mốc lương thực, thực phẩm… * Điều chế: - Ptn: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2↑ + H2O SO2 thu vào bình cách đẩy không khí * Cn: - Đốt S: S + O2 → SO2 - Đốt quặng piris sắt: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 Hoạt động 5: Tìm hiểu cấu tạo phân tử SO3 * Mục tiêu: HS hiểu SO2 là oxit axit và có tính oxi hóa và tính khử * Thời gian: 5p * Cách tiến hành: Bước 1: - GV y/c HS cho biết trạng thái kích thích thứ S có bao nhiêu e độc thân → Rút công thức cấu tạo SO3 - HS thực Lop10.com (4) Bước 2: - GV y/c HS dựa vào công thức phân tử suy số oxi hóa S SO3 - HS thực Kết luận: - GV nhận xét, bổ sung và chốt kiến thức cho HS * Cấu tạo phân tử: - Ở TTKT S có 6e độc thân → lk với 6e độc thân nguyên tử O tạo lk cht có cực và lk cho – nhận - CTPT: SO3 - CTCT: O = S → O ↓ O - Số oxi hóa S SO3 là +6 (số oxi hóa cực đại) Hoạt động 6: Tìm hiểu tính chất, ứng dụng và điều chế SO3 * Mục tiêu: HS nắm tính chất, ứng dụng và điều chế SO3 * Thời gian: 15p * Cách tiến hành: Bước 1: - GV y/c HS nghiên cứu SGK thảo luận cặp 5p tìm hiểu tính chất và điều chế SO3 - HS thực Bước 2: - GV giới thiệu ứng dụng SO3, y/c HS ghi nhớ - HS thực Kết luận: - GV nhận xét, bổ sung và chốt kiến thức cho HS * Tính chất vật lí: - Chất lỏng, không màu - Tan vô hạn nước và axit H2SO4 * Tính chất hóa học: là oxit axit - Tác dụng mạnh với nước tạo thành axit sunfuric: SO3 + H2O → H2SO4 - Tác dụng với bazo: Tạo muối trung hòa (chứa ion SO 24 ) SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O - Tác dụng với oxit bazo SO3 + CaO → CaSO4 * Ứng dụng: - Sản xuất H2SO4 * Điều chế: V2O5 SO3 2SO2 + O2 450 5000 C Tổng kết và HD học bài - GV nhấn mạnh lại nội dung bài học + Điều chế SO2 + Cấu tạo, tính chất SO3 - BTVN: 1, 2, 3, 4, SGK/186 - Chuẩn bị bài: Axit sunfuric – Muối sunfat + Tính chất dung dịch H2SO4 loãng + Tính chất dung dịch H2SO4 đặc, nguyên nhân + Điều chế H2SO4 + Nhận biết ion sunfat Lop10.com (5)