4’ -GV: Nêu khái niệm số oxihóa nguyên tố trong các hợp chất : Số oxihóa của một nguyên tố trong phân tử là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử, nếu giả định rằng liên kết[r]
(1)Ngày soạn 22/11/2011 Tiết 26 Bài 15: HÓA TRỊ VÀ SỐ OXIHÓA I- MỤC TIÊU: 1/ Kiến thức: Học sinh cần nắm vững -Hóa trị nguyên tố hợp chất ion -Hóa trị nguyên tố hợp chất cộng hóa trị -Số oxihóa nguyên tố 2/ Kỹ năng: Xác định đúng điện hóa trị, cộng hóa trị, số oxihóa nguyên tố đơn chất, hợp chất, ion 3/ Thái độ: Tính chính xác cao, thiết lập mối liên quan các thông số II- CHUẨN BỊ CỦA THẦY VÀ TRÒ 1/ Chuẩn bị thầy: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học 2/ Chuẩn bị trò: Xem lại kiến thức phần liên kết ion và liên kết cộng hóa trị III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1/ Oån định tổ chức: (1ph) 2/ Kiểm tra bài cũ: (5’) 3/ Giảng bài mới: Giới thiệu bài mới: GV: Hóa trị nguyên tố hợp chất ion và hợp chất cộng hóa trị xác định nào? Cách xác định số oxihóa các nguyên tố để dẫn đến cân phản ứng oxihóa-khử Tiến trình tiết dạy: Thời Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung gian Hoạt động 1: Hóa trị hợp chất ion 6’ -GV nêu khái niệm hóa trị I HÓA TRỊ nguyên tố hợp Hóa trị hợp chất ion chấ ion chính số điện tích ion đó Được gọi là điện Trong hợp chất ion, hóa trị -Học sinh lắng nghe và ghi khái nguyên tố điện hóa trị nguyên tố đó tích ion và gọi là -Ví dụ: Phân tử NaCl có hai niệm điện hóa trị nguyên tố nguyên tố Na và Cl Hãy xác đó định điện hóa trị Na và Cl? Ví dụ: NaCl (Na+, Cl-) -Vậy để xác định điện hóa trị -Phân tử NaCl có hai loại ion -Na có diện hóa trị là 1+ nguyên tố hợp tạo nên nó là Na+ và Cl- -Cl có điện hóa trị là 1chất ion ta cần qua thao Điện hóa trị Na là 1+ Điện hóa trị Cl là 1- tác nào? -Tượng tự, yêu cầu HS xác định -Trước hết ta xác định các ion điện hóa trị các nguyên tố mang điện âm và dương Lấy các hợp chất ion: CaF2, số điện tích nó chính là FeCl3, K2S, Al2O3 điện hóa trị nguyên tố đó -Hãy rút nhận xét gì điện hóa trị nguyên tố nhóm IA, IIA, và IIIA hợp chất ion Lưu ý: là gì? Nhận xét gì điện hóa -Điện hóa trị các nguyên trị nguyên tố nhóm VIA, và -Vì các kim loại có thể nhường tố nhóm nhóm IA, IIA, và 1,2 3e ngoài cùng để biến IIIA hợp chất ion VIIA hợp chất ion là gì? thành ion dương tương ứng là 1+, 2+, 3+ Các phi kim có thể nhận thêm -Điện hóa trị các nguyên 1,2 3e từ các nguyên tử tố nhóm nhóm VIA, và VIIA khác để biến thành ion âm hợp chất ion tương ứng là2-, 1- Hoạt động 2: Hóa trị hợp chất cọng hóa trị 7’ Hóa trị hợp chất cộng hóa trị Lop10.com (2) -GV nêu khái niệm hóa trị -Học sinh lắng nghe và ghi khái nguyên tố hợp chất niệm cộng hóa trị số liên kết cộng hóa trị nguyên tử nguyên tố đó với các nguyên tử khác phân tử Được gọi là cộng hóa trị -Ví dụ: Phân tử CH4 -CTCT H H CTCT H C H H -Hãy viết CTCT CH4 và xác định số liên kết nguyên tử C với các nguyên tử Hiđro xung quanh nó? Và nguyên tử Hiđro? Nguyên tố cacbon có cộng hóa trị là Nguyên tố Hiđro có cộng hóa trị là -Vậy để xác định cộng hóa trị nguyên tố hợp chất ion ta cần qua thao tác nào? -Tương tự, hãy xác định cộng hóa trị các nguyên tố các hợp chất NH3, H2O, Cl2O, PCl3, C2H4… Hoạt động 3: Khái niệm số oxi hóa 4’ -GV: Nêu khái niệm số oxihóa nguyên tố các hợp chất : Số oxihóa nguyên tố phân tử là điện tích nguyên tử nguyên tố đó phân tử, giả định liên kết các nguyên tử phân tử là liên kết ion -Có nghĩa là hợp chất có liên kết ion thì số oxihóa nguyên tố chính số điện tích ion, còn hợp chất có liên kết cộng hóa trị thì xem hợp chất đó là hợp chất ion để xác định số oxihóa nguyên tố H C H H -Nguyên tử Cacbon liên kết với nguyên tử Hiđro liên kết cộng hóa trị Mỗi nguyên tử Hiđro liên kết với nguyên tử Cacbon liên kết cộng hóa trị Trong hợp chất cộng hóa trị, hóa trị nguiyên tố xác định số liên kết cộng hóa trị nguyên tử nguyên tố đó phân tử và gọi là cộng hóa trị nguyên tố đó Ví dụ: CTCT H H C H H -Nguyên tố cacbon có cộng hóa trị là -Nguyên tố Hiđro có cộng hóa trị là -Viết công thức cấu tạo chất và xác định số liên kết cộng hóa trị nó với các nguyên tử xung quanh nó II SỐ OXIHÓA Khái niệm: Số oxihóa nguyên -Học sinh lắng nghe và ghi khái tố phân tử là điện tích niệm số oxihóa nguyên tố nguyên tử nguyên tố đó phân tử, giả định liên kết các nguyên tử phân tử là liên kết ion - Số oxihóa nguyên tố phân tử là điện tích nguyên tử nguyên tố đó phân tử, giả định cặp e chung bị lệch sang nguyê tử có độ âm điện lớn Hoạt động 4: Các quy tắc xác định số oxi hóa 15’ -GV: Nêu nguyên tắc xác định số oxihóa các nguyên tố đơn chất, hợp chất, ion và có -Học sinh ghi nhớ nguyên tắc và chép bài liên hệ ví dụ cho học sinh - Số oxihóa nguyên tố các đơn chất không Ví dụ: Cu0, O20 , H20 - Trong hầu hết các hợp chất, số oxihóa Hiđro +1(trừ Lop10.com Quy tắc xác định số oxi hóa Quy tắc 1: Số oxihóa nguyên tố các đơn chất không Ví dụ: Cu0, O20 , H20… Quy tắc 2:Trong phân tử, tổng số số oxihóa các nguyên tố không (3) muối Hiđrua NaH…), số oxihóa Oxi -2(trừ các Peoxit H2O2…) -Ví dụ : Phân tử H2O thì H 21O 2 Ta có:2.(+1) + (-2) = - Trong phân tử, tổng số số oxihóa các nguyên tố không GV: Yêu cầu học sinh hoạt động nhóm, nhóm đại diện báo cáo kết làm Ví dụ1: Xác dịnh số oxihóa các nguyên tố hợp chất sau: NO, N2O, HCl, HClO, HNO3, -Học sinh hoạt động nhóm H2SO4, NaOH, Al2O3, -Học sinh xác định số oxihóa các nguyên tố các hợp NH4NO3 chất ví dụ Ví dụ2: Xác dịnh số oxihóa các nguyên tố hợp chất sau: Fe3O4 , FexOy, Al2(SO4)3 Quy tắc 3: Số oxihóa các ion đơn nguyên tử điện tích ion đó Trong ion đa nguyên tử , tổng số số oxihóa các nguyên tố điện tích ion Quy tắc 4:Trong hầu hết các hợp chất, số oxihóa Hiđro +1(trừ muối Hiđrua NaH-1…), số oxihóa Oxi -2(trừ các Peoxit H2O2-1…) Ví dụ1: Na0, S0, O20 Ví dụ2: H 21O 2 , Fe 2 O 2 Fe 3A O 42 : 3.A + 4(-2) =0 A = +8/3 -Học sinh khá làm bài tập ví 1 x 2 K2 S O4 : dụ Hoạt động nhóm 2.(+1) + x + 4(-2) = x = +6 Ví dụ 3: Xác dịnh số oxihóa các nguyên tố ion sau: NO3- , SO42-, Cr2O72- Ví dụ3: -Hoạt động nhóm N O x 2 x + 3.(-2) = -1 x=+5 Hoạt động 5: Củng cố 5’ -Hãy phân biệt điện hóa trị và cộng hóa trị? -Nắm vững cách xác định số oxihóa các nguyên tố đơn chất, phân tử hợp chất và ion Dặn dò: (2 phút) Làm các bài tập 1,2,3,4,5,6 và7 trang 74 ( Sách giáo khoa Hóa 10 – Ban baXem lại nội dung chương, xem bài sau, tiết sau luyện tập IV- RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG: Lop10.com (4)