Đang tải... (xem toàn văn)
Tổng kết và hướng dẫn HS học bài - GV nhấn mạnh nội dung trọng tâm toàn bài học + Tính axit mạnh của dung dịch H2SO4 loãng + Tính oxi hóa và tính háo nước của dung dịch H2SO4 đặc + Phươn[r]
(1)Ngày soạn: 24/03/2010 Ngày giảng: 25/03/2010 TIẾT 55 - 56: AXIT SUNFURIC – MUỐI SUNFAT I MỤC TIÊU Kiến thức HS biết: - Tính chất H2SO4, ứng dụng và sản xuất H2SO4 - Tính chất muối sunfat, nhận biết ion sunfat HS hiểu: - Dung dịch H2SO4 là axit mạnh (đổi màu quỳ tím, tác dụng với kim loại, oxit bazo, bazo và muối axit yếu hơn) - H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hóa mạnh (oxi hóa hầu hết kim loại, nhiều phi kim và hợp chất) và tính háo nước Kĩ - Pha loãng H2SO4 đặc - Quan sát thí nghiệm và rút nhận xét tính chất, điều chế axit sunfuric - Viết các phương trình hóa học minh họa tính chất và điều chế axit sunfuric - Nhận biết ion sunfat - Tính nồng độ khối lượng dung dịch H2SO4 tham gia tạo thành phản ứng II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC - GV: HC và DC: H2SO4 đặc, H2SO4 loãng, Cu, Fe, Na2CO3, NaOH, Al2O3, ống nghiệm, đèn cồn, giá ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút - HS: III PHƯƠNG PHÁP - Nhóm nhỏ, nêu vấn đề, trực quan IV TỔ CHỨC GIỜ HỌC Khởi động * Mục tiêu: Tái kiến thức, tạo hứng thú học bài * Thời gian: 7p * Cách tiến hành: - Y/c HS nêu tính chất hóa học SO2, nguyên nhân tính chất đó Viết pthh Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lí axit sunfuric * Mục tiêu: HS nắm tính chất vật lí, cách pha loãng dung dịch H2SO4 đặc * Thời gian: 8p * Cách tiến hành: Bước 1: - GV cho HS quan sát bình đựng dung dịch H2SO4 đặc và cho biết tính chất vật lí - HS thực Bước 2: - GV y/c HS nghiên cứu SGK tìm hiểu cách pha loãng dung dịch H2SO4 đặc Tại không làm ngược lại? - HS thực Kết luận: - GV nhận xét, bổ sung và chốt kiến thức cho HS: - Chất lỏng, sánh dầu, không màu, không bay - Tan vô hạn nước và tỏa nhiều nhiệt - Cách pha loãng axit H2SO4 đặc: Rót từ từ axit đặc vào nước theo đũa thủy tinh và khuấy nhẹ - Không làm ngược lại vì: axit H2SO4 háo nước nên tan vào nước tỏa nhiều nhiệt Lop10.com (2) → gây bỏng axit Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hóa học dung dịch H2SO4 loãng * Mục tiêu: HS nắm dung dịch H2SO4 là axit mạnh (đổi màu quỳ tím, tác dụng với kim loại, oxit bazo, bazo và muối axit yếu hơn) * Thời gian: 10p * ĐDDH: Fe, NaOH, Al2O3, Na2CO3, H2SO4 loãng * Cách tiến hành: Bước 1: - GV y/c HS nêu tính chất hóa học chung axit, sau đó GV biểu diễn các thí nghiệm Y/c HS quan sát, thảo luận cặp 3p viết các pthh minh họa - HS thực Bước 2: - GV y/c đại diện số nhóm trình bày, các nhóm khác theo dõi, nhận xét và bổ sung - HS thực Kết luận: - GV nhận xét, bổ sung và chốt kiến thức cho HS Dung dịch H2SO4 loãng có đầy đủ tính chất chung axit: - Làm quỳ tím → đỏ - Tác dụng với kim loại (trước hidro) → Muối + H2: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 - Tác dụng với oxit bazo → Muối + H2O: Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O - Tác dụng với bazo → Muối + H2O: Na(OH) + H2SO4 → Na2SO4 + H2O - Tác dụng với muối axit yếu → Muối + axit mới: Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất dung dịch H2SO4 đặc * Mục tiêu: HS hiểu H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hóa mạnh (oxi hóa hầu hết kim loại, nhiều phi kim và hợp chất) và tính háo nước * Thời gian: 15p * ĐDDH: Cu, S, H2SO4 đặc, ống nghiệm, kẹp gỗ, giá ống nghiệm * Cách tiến hành: Bước 1: - Y/c HS cho biết số oxi hóa lưu huỳnh H2SO4, từ đó cho biết H2SO4 đặc có tính chất gi? - HS thực Bước 2: - GV biểu diễn thí nghiệm H2SO4 đặc, nóng với Cu, S Y/c HS quan sát, nhận xét và viết pthh - HS tực Bước 3: - GV biểu diễn thí nghiệm: nhỏ dung dịch axit H2SO4 đặc vào cốc đựng đường saccarozo, y/c HS quan sát, giải thích tượng - HS thực Kết luận - GV nhận xét, bổ sung và chốt kiến thức * Tính oxi hóa: - Trong H2SO4, lưu huỳnh có số oxi hóa là +6 (số oxi hóa cao nhất) → H2SO4 có tính oxi hóa mạnh: - Tác dụng với hầu hết kim loại (trừu Au, Pt): Lop10.com (3) Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O - Tác dụng với nhiều phi kim (C, S, P): S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O - Tác dụng với các hợp chất có tính khử: FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O * Tính háo nước: - H2SO4 đặc hút nước mạnh, có thể lấy nước từ các phân tử gluxit đường saccarozo: H 2SO đ C12H22O11 12C + 11H2O H2SO4 hấp thụ H2O đường tạo cacbon (màu đen), phần C bị oxi hóa: C + 2H2SO4 → 2SO2 + CO2 + 2H2O Khí CO2 cùng với SO2 bay lên làm sủi bọt đẩy C trào ngoài * Chú ý: Hết sức cấn thận sử dụng H2SO4 đặc Tổng kết và hướng dẫn HS học bài - GV nhấn mạnh nội dung trọng tâm bài học + Tính axit mạnh dung dịch H2SO4 loãng + Tính oxi hóa mạnh và tính háo nước H2SO4 đặc Nguyên nhân tính oxi hóa mạnh đó - BTVN: 1, 2, 4, SGK (hết tiết 55) (tiết 56) Khởi động * Mục tiêu: Tái kiến thức, tạo hứng thú học bài * Thời gian: 10p * Cách tiến hành: - Y/c HS nêu tính chất hóa học H2SO4 loãng, HS nêu tính chất hóa học H2SO4 đặc, nguyên nhân tính chất đó Viết các pthh Hoạt động 4: Tìm hiểu tính ứng dụng và sản xuất axit sunfuric * Mục tiêu: HS nắm số ứng dụng quan trọng và sản xuất H2SO4 cn * Thời gian: 15p * Cách tiến hành: Bước 1: - GV cho HS nghiên cứu SGK và liên hệ thực tế ứng dụng H2SO4 cn - HS thực Bước 2: - GV y/c HS thảo luận cặp 3p tìm hiểu phương pháp sản xuất và các công đoạn sản xuất H2SO4 cn Viết các pthh - HS thực Kết luận: - GV nhận xét, bổ sung và chốt kiến thức cho HS: * Ứng dụng: Sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, chất tẩy rửa tổng hợp, tơ sợi hóa học, chất dẻo, dược phẩm, chế biến dầu mỏ… * Sản xuất H2SO4: - Phương pháp: tiếp xúc - Sản xuất H2SO4 theo công đoạn chính: + Sản xuất SO2: t0 • Đốt cháy lưu huỳnh: S + O2 SO2 • Đốt quặng pris sắt: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 450 5000 C SO3 + Sản xuất SO3: 2SO O V2O5 + Hấp thụ SO3 H2SO4 đặc: Dùng H2SO4 98% hấp thụ SO3 theo nguyên tắc ngược dòng (tăng diện tích tiếp xúc) tạo oleum: Lop10.com (4) H2SO4 + nSO3 → H2SO4.nSO3 Dùng nước pha loang oleum axit H2SO4 đặc: H2SO4.nSO3 + nH2O → (n+1)H2SO4 Hoạt động 5: Tìm hiểu muối sunfat và cách nhận biết ion sunfat * Mục tiêu: HS nắm phương pháp nhận biết ion sunfat * Thời gian: 10p * ĐDDH: BaCl2, Ba(OH)2, H2SO4 loãng * Cách tiến hành: Bước 1: - GV y/c HS sử dụng bảng tính tan biết tính tan muối sunfat và muối sunfat có loại nào? - HS thực Bước 2: - GV biểu diễn thí nghiệm nhận biết ion sunfat, y/c HS quan sát, nhận xét tượng và viết các pthh - HS thực Kết luận: - GV nhận xét, bổ sung và chốt kiến thức cho HS * Muối sunfat - Có loại: + Muối trung hòa: chứa ion SO 24 : Na2SO4, CuSO4… + Muối axit: chứa ion HSO 4 : NaHSO4, Ca(HSO4)2… - Phần lớn muối sunfat tan - BaSO4, PbSO4, SrSO4 không tan - CaSO4, Ag2SO4 ít tan * Nhận biết ion sunfat - Dùng thuốc thử là muối tan bari Ba(OH)2 có tượng: kết tủa không tan axit mạnh: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl Na2SO4 + BaCl → BaSO4↓ + 2NaCl Tổng kết và hướng dẫn HS học bài - GV nhấn mạnh nội dung trọng tâm toàn bài học + Tính axit mạnh dung dịch H2SO4 loãng + Tính oxi hóa và tính háo nước dung dịch H2SO4 đặc + Phương pháp sản xuất H2SO4 + Nhận biết ion sunfat - HD HD làm bài tập SGK - BTVN: SGK - Chuẩn bị tiết sau: Luyện tập oxi – lưu huỳnh + Tính chất hóa học oxi + Tính chất hóa học S va các hợp chất S + Bài tập SGK/146 – 147 Lop10.com (5)