Khái niệm: Liên kết ion là liên -Sự chuyển e từ kim loại kết được hình thành bởi lực sang cho nguyên tố phi kim hút tĩnh điện giữa các ion nhận.. mang điện trái dấu...[r]
(1)Ngày soạn 01/11/2011 Tiết 22 Chương 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC Bài 12: LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION I- MỤC TIÊU 1/ Kiến thức: Học sinh hiểu -Ion là gì? Khi nào nguyên tử biến thành ion? Có loại ion ? -Liên kết ion hình thành nào? 2/ Kỹ năng: Liên kết ion ảnh hưởng nào đến tính chất hợp chất ion 3/ Thái độ: Các loại vật liệu làm các chất cấu tạo từ mạng tinh thể khác có kiểu liên kết hóa học khác II- CHUẨN BỊ : 1/ Chuẩn bị giáo viên: giáo án và tranh vẽ tạo thành liên kết ion 2/ Chuẩn bị học sinh: Xem lại tính chất chung nguyên tố nhóm IA, VIIA điển hình và số nguyên tố nhóm A khác III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1/ Oån định tình hình lớp: (1’) 2/ Kiểm tra bài cũ: (5’) Câu hỏi : Các nguyên tố kim loại, phi kim có tính chất hóa học nào? Viết quá trình biểu diễn thể tính chất đó? 3/ Giảng bài mới: Tiến trình tiết dạy: Thời Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung lựơng Hoạt động 1: Sự tạo thành ion 7’ I- SỰ TẠO THÀNH ION, -GV: Cho nguyên tử Na có Z -Nguyên tử Na trung hòa CATION, ANION =11 Hãy tính số e, số p Cho điện 1/ Ion, Cation, Anion: biết nguyên tử Na trung hòa Vì tổng số e tổng số p a/ Sự tạo thành ion điện hay không? Vì sao? Nguyên tử luôn trung hòa -Khi nào nguyên tử không trung -Khi nguyên tử nhường điện, nguyên tử hòa điện? nhận e thì biến thành nhường hay nhận thêm phần tử mang điện (dương electron thì nó trở thành phần -Vậy ion là gì? hay âm) gọi là ion tử mang điện gọi là ion Hoạt động 2: Sự tạo thành Cation 7’ -Ion dương tạo thành từ nguyên -Nguyên tử nguyên tố kim b/ Sự tạo thành Cation tử nguyên tố nào? loại nhường e ngoài cùng Khi nguyên tử kim loại + biến thành ion dương nhường e ngoài cùng thì Na – 1e = Na (Cation) biến thành ion dương (hay (2,8,1) (2,8) 2+ Cation) Mg – 2e = Mg (2,8,2) (2,8) Ví dụ: Na – 1e = Na+ -Cho ion A2+ có cấu hình e: Hay : Na = Na+ + 1e 2 1s 2s 2p Hãy xác định vị -Đại diện nhóm trình bày: trí nguyên tố A hệ thống Cấu hình e nguyên tử A: tuần hoàn Viết cấu hình e đầy 1s2 2s2 2p6 3s2 đủ nguyên tử A?(Hoạt động Ô thứ 12 Chu kì nhóm) Nhóm IIA Lop10.com (2) Hoạt động 3: Sự tạo thành Anion 8’ -Ion âm tạo thành từ nguyên tử -Nguyên tử nguyên tố phi nguyên tố nào? kim nhận thêm e biến thành ion âm (Anion) Cl + 1e = Cl(2,8,7) (2,8,8) S + 2e = S2(2,8,6) (2,8,8) -Cho ion A có cấu hình e: -Đại diện nhóm trình bày: 1s2 2s2 2p6 Hãy xác định vị Cấu hình e nguyên tử A: trí nguyên tố A hệ thống 1s2 2s2 2p5 tuần hoàn Viết cấu hình e đầy Ô thứ đủ nguyên tử A?(Hoạt động Chu kì Nhóm VIIA nhóm) Hoạt động 4: Ion đơn nguyên tử, đa nguyên tử 5’ -Thế nào là ion đơn nguyên tử? - Là các ion tạo nên từ nguyên tử -Thế nào là ion đa nguyên tử? 2/ Ion Đơn Nguyên Tử Và Ion Đa Nguyên Tử a/ Ion đơn nguyên tử: Là các -Là nhóm nguyên tử ion tạo nên từ nguyên tử mang điện tích dương hay Ví dụ: Cation: Na+, Ca2+… âm Anion: Cl- ,S2- … b/ Ion đa nguyên tử: Là nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm Ví dụ: Cation: NH4+ Anion: SO42-, OH-… Hoạt động 5: Sự tạo thành liên kết ion 9’ -GV giới thiệu quá trình tạo -Nguyên tử Na nhường 1e thành liên kết ion phân tử cho nguyên tử Cl để biến muối ăn NaCl Yêu cầu học thành ion dương Na+ sinh nhận xét Na -1e = Na+ -Mỗi nguyên tử Cl nhận 1e để biến thành ion dương Na+ Cl + 1e = Cl -Vậy liên kết ion là gì? -Bản chất liên kết ion là gì? c/ Sự tạo thành Anion Khi nguyên tử phi kim nhận thêm e thì biến thành ion âm (hay Anion) Ví dụ: Cl + 1e = ClHay : Cl = Cl - 1e II-SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION Ví dụ: Xét phân tử NaCl -Nguyên tử Na nhường 1e cho nguyên tử Cl để biến thành ion dương Na+ Na Na+ +1e -Mỗi nguyên tử Cl nhận 1e để biến thành ion dương Na+ Cl + 1e Cl- Na + Cl Na+ + Cl(2,8,1) (2,8,7) (2,8) (2,8,8) Na+ + Cl- = NaCl -Liên kết ion là liên kết Phản ứng hóa học x1e hình thành lực hút tĩnh điện các ion mang 2Na + Cl2 NaCl điện trái dấu Khái niệm: Liên kết ion là liên -Sự chuyển e từ kim loại kết hình thành lực sang cho nguyên tố phi kim hút tĩnh điện các ion nhận mang điện trái dấu Lop10.com (3) Hoạt động 6: Củng cố 2’ -Nắm vững quá trình tạo thành ion , tạo thành liên kết ion -Hợp chất ion có tính chất chung nào -Liên kết ion hình thành kim loại điển hình và phi kim điển hình Dặn dò: (1 phút) Học bài cũ Làm các bài tập 1,2,3,4,5 và trang 59,60( Sách giáo khoa Hóa 10 – Ban ) Đọc trước bài “Liên kết cộïng hóa trị” IV- RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG Lop10.com (4)