Giáo án Hóa học 10 - Tiết 39, 40 Bài 23: Hiđro clorua axit clohiđric và muối clorua

2/ NHAÄN BIEÁT ION CLORUA 12’ -Dùng thuốc thử: dung -Giaùo vieân ñieåm laïi tính -Học sinh viết phản ứng : dịch AgNO3 chaát cuûa HCl vaø giaûi thích -Hiện tượng: Có kết tủa CaCl2 + AgNO3[r]

Trường THPT số Phù Cát Khối 10 Ngày soạn 10/01/2011 Tiết 39,40 Baøi 23 : HIÑRO CLORUA AXIT CLOHIÑRIC VAØ MUOÁI CLORUA Giáo án giảng dạy I- MUÏC TIEÂU: 1/ Kiến thức: -Học sinh biết :Hiđro Clorua là chất khí tan nhiều nước và có số tính chất riêng, không giống với axit (không làm đổi màu quỳ tím, không tác dụng với đá voâi) Caùch nhaän bieát ion Clorua Phöông phaùp ñieàu cheá axit Clohiñric phoøng thí nghieäm vaø coâng nghieäp -Học sinh hiểu được:Ngoài tính chất chung axit, axit clohiđric còn có tính chất riêng là tính khử nguyên tố Clo phân tử HCl có số oxihóa thấp là -1 2/ Kỹ năng: Viết và cân các phương trình hóa học axit clohiđric với các chất khác kim loại, oxit bazơ, muối Quan sát thí nghiệm(điều chế hiđro clorua và thử tính ta, nhận biết ion hiđro clorua) 3/ Thái độ: Giáo dục học sinh chống ô nhiễm môi trường II- CHUAÅN BÒ 1/ Chuẩn bị giáo viên: Điều chế số bình khí hiđro clorua đầy để thử tính chaát cuûa noù: tính tan,… vaø moät soá tinh chaát hoùa hoïc cuûa axit HCl, caùch nhaän bieát goác clorua 2/ Chuẩn bị học sinh: Xem lại phản ứng oxihóa-khử III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1/ Oån định tình hình lớp: (1 phút) 2/ Kieåm tra baøi cuõ: (4 phuùt ) Câu hỏi:Trình bày biến đổi tính chất các Halogen 3/ Giảng bài mới: Giới thiệu bài mới: Axit HCl và muối tạo nên từ axit này có tính chất nào? Ưùng dụng các hợp chất đó cách điều chế nào, ta học bài hoâm Thời Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Noäi dung gian Hoạt động 1: Cấu tạo phân tử HCl I-HIÑRO CLORUA 7’ 1/CẤU TẠO PHÂN TỬ -Yêu cầu học sinh viết -Công thức electron -Công°°thứ°°c electron: công thức electron và HCl ° °° ° °° ° ° ° ° ° C ° H° ° C ° H° °° °° °° °° công thức cấu tạo l l HCl -Công thức cấu tạo : -Giaûi thích lieân keát Cl-– H+ Giáo viên giảng dạy: Lê Đình Công Lop10.com Tổ: Hóa Trường THPT số Phù Cát phân tử HCl? Khối 10 -Công thức cấu tạo : H-Cl -Phân tử có liên kết công hóa trị có cực, nên nguyên tử Hiđro linh động dễ bị theá Hoạt động 2: Tính chất vật lý HCl 6’ -Giáo viên có thể thu đầy bình khí HCl thí -Học sinh giải thích nghieäm H2SO4 ñaëc taùc thí nghieäm dụng với tinh thể NaCl +Nước tự phun khan và yêu cầu học sinh vào bình? trình bày tính chất vật lí +Tại nước lại chuyển cuûa HCl từ màu tím(không -Giáo viên nêu thí nghiệm màu) sang màu đỏ? tính dễ tan khí -Học sinh nêu tính HCl vào nước và yêu cầu chất vật lí khí HCl hoïc sinh giaûi thích? theo hướng dẫn -Giaùo vieân neâu tính chaát giaùo vieân vaät lí cuûa khí HCl Hoạt động 3: Tính chất vật lý dung dịch HCl 5’ -Neâu tính chaát vaät lí cuûa Axit Clohiñric? -Hoïc sinh neâu moät soá tính -Yeâu caàu hoïc sinh giaûi chaát vaät lí cô baûn cuûa thích axit HCl đặc dung dịch HCl “bốc khói” không -Do khí HCl thoát khỏi khí aåm dung ñòch vaø hoøa tan vaøo nước không khí thành hạt dung dịch nhoû nhö söông muø goïi laø “khoùi” Hoạt động 4: Tính axit dung dịch HCl 15’ -Axit có đầy đủ tính chất cuûa moät axit laø gì? -Taùc duïng chaát chæ thò -Các phản ứng sau đây có màu: xaûy khoâng ? Vì sao? Làm quỳ tím hóa đỏ HCl + Cu -Tác dụng kim loại(trước Giáo viên giảng dạy: Lê Đình Công Lop10.com Giáo án giảng dạy Phân tử phân cực mạnh 2/TÍNH CHAÁT VAÄT LÍ -Hiñro Clorua laø chaát khí khoâng maøu, muøi xoác, naëng hôn khoâng khí gaáp 1,26 laàn -Hiñro Clorua tan nhieàu nước tạo thành dung dòch Axit Clohiñric (Axit maïnh) laøm quyø tím hoùa đỏ II-AXIT CLOHIÑRIC 1-TÍNH CHAÁT VAÄT LÍ -Dung dòch Axit Clohiñric laø chaát loûng, khoâng maøu, muøi xoác -Dung dòch HCl ñaëc nhaát có nồng độ 37% và bốc khoùi khoâng khí aåm -Khối lượng riêng d = 1,19g/ml 2-TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC Axit Clohiñric laø axit mạnh có đầy đủ tính chất hoùa hoïc cuûa moät axit a/Tính axit: 2HCl + Fe  FeCl2 + H2 Tổ: Hóa Trường THPT số Phù Cát HCl + Al HCl + Ba(OH)2 HCl + NH3 HCl + Fe3O4 HCl + Na2CO3 HCl + Na2SO4 Hoạt động 5: Tính khử HCl 7’ -Vì mức oxihóa nguyeân toá Clo phaân tử HCl là -1 thấp nên HCl có tính khử mạnh, nó tác dụng với chaát oxihoùa maïnh: MnO2, KMnO4, KClO3, CaOCl2….đưa mức oxihóa cuûa Clo leân 0(Cl2).Yeâu caàu hoïc sinh vieát phaûn ứng Khối 10 Hiñro) taïo thaønh muoái Clorua(Cl-) vaø H2 -Tác dụng với bazơ tạo thành muối Clrua và nước -Tác dụng với oxitbazơ tạo thành muối và nước -Tác dụng với muối tạo thành hai muối -Học sinh viết phản ứng MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 Giáo án giảng dạy 2HCl + Cu(OH)2  CuCl2 + H2O 2HCl + CuO  CuCl2 + H2O 2HCl + CaCO3  CaCl2 + CO2 + H2O HCl + AgNO3  AgCl + HNO3 b/Tính khử HCl tác dụng với các chất oxihoùa maïnh nhö: MnO2, KMnO4, KClO3, CaOCl2… MnO2 +4HCl  MnCl2 + Cl2+ + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl-1  2KCl + 2H O 2MnCl2 + 5Cl20 + 8H2O -Yeâu caàu hoïc sinh khaùc nhận xét phản ứng Hoạt động 6: Điều chế HCl phòng thí nghiệm 10’ -Ñieàu cheá dung dòch axit HCl người ta điều chế khí HiđroClorua sau đó cho -Lợi dụng tính chất khí tan vào nước ta thu HCl tan nhiều nước dung dịch axit HCl nên điều chế khí HCl -Người ta điều chế khí trước cho tan vào nước HCl baèng caùch naøo? -Duøng dung dòch axit HCl -Phương pháp này gọi là muối Clrua cho tác phöông phaùp Sunfat dụng với chất oxihóa 3-ÑIEÀU CHEÁ a/TRONG PHOØNG THÍ NGHIEÄM Duøng dung dòch H2SO4 đặc tác dụng với muối NaCl khan, đún nóng nhiệt độ cao NaCl + H2SO4  NaHSO4 + HCl 2NaCl + H2SO4  Na2SO4 +2HCl maïnh KCl + KMnO4 + H2SO4  K2SO4 + MnSO4 + Cl2 + H2O Hoạt động 7: Điều chế HCl công nghiệp b/ TRONG COÂNG NGHIEÄP 7’ -Duøng phöông phaùp toång Đốt khí H2 khí hợp để điều chế khí HCl – -Phản ứng H và Cl , Cl2 2 H2 + Cl2  2HCl phản ứng kết hợp nào? ñun noùng Giáo viên giảng dạy: Lê Đình Công Lop10.com Tổ: Hóa Trường THPT số Phù Cát Khối 10 Giáo án giảng dạy GV duøng moâ hình ñieàu cheá HCl coâng nghiệp để diễn giải cho HS chuù yù theo doõi Hoạt động 8: Tính chất số muối clorua III-MUOÁI CLORUA VAØ NHAÄN 11’ BIEÁT ION CLORUA(Cl-) -Giaùo vieân trình baøy moät 1/ MOÄT SOÁ MUOÁI CLORA soá muoái Clorua veà coâng Löu yù: Taát caû caùc muoái thức, tính chất và ứng -Học sinh đọc thêm Clorua tan, trừ dụng thực tế saùch giaùo khoa AgCl vaø PbCl2 bò keát tuûa -Löu yù: Taát caû caùc muoái maøu traéng vaø khoâng tan Clorua tan, trừ nước điều kiện AgCl vaø PbCl2 bò keát tuûa thường maøu traéng vaø khoâng tan nước điều kiện thường Hoạt động 9: Nhận biết ion clorua 2/ NHAÄN BIEÁT ION CLORUA 12’ -Dùng thuốc thử: dung -Giaùo vieân ñieåm laïi tính -Học sinh viết phản ứng : dịch AgNO3 chaát cuûa HCl vaø giaûi thích -Hiện tượng: Có kết tủa CaCl2 + AgNO3  phản ứng với AgNO3 tạo maøu traéng khoâng tan KCl + AgNO3  kết tủa AgCl Mở rộng đối nước, để ngoài ánh AlCl3 + AgNO3  với muối Clorua saùng bò hoùa daàn maøu ñen -Phản ứng : HCl + AgNO3  AgCl + HNO3 NaCl+AgNO3  AgCl + NaNO3 Hoạt động 10: Củng cố 4’ 1/Viết phương trình phản ứng biểu diễn thay đổi số oxihóa nguyên tố Clo nhö sau: Cl0  Cl-1  Cl0  Cl+5  Cl0  Cl+1  Cl0 2/ Troän caùc chaát sau : CaCl2, H2SO4, MnO2 Troän nhö theá naøo taïo thaønh khí HCl, trộn nào tạo khí Clo Viết phản ứng? 4-Daën doø: ( phuùt) -Xem trước nội dung bài thực hành số : “Tính chất hóa học khí clo và hợp chất clo” trang 120 Làm các bài tập 1-7 trang 106/sgk, đọc bài tư liệu “Vai trò quan trọng axit clohiñric” IV- RUÙT KINH NGHIEÄM, BOÅ SUNG: Giáo viên giảng dạy: Lê Đình Công Lop10.com Tổ: Hóa Trường THPT số Phù Cát Giáo viên giảng dạy: Lê Đình Công Khối 10 Lop10.com Giáo án giảng dạy Tổ: Hóa