giao an hoa hoc 12 co ban ca nam

-Ñoàng phaân, ñaëc ñieåm veà caáu taïo, tính chaát cuûa moãi loaïi hiñrocacbon laø nhöõng phaàn lieân quan ñeán lôùp 12 ñeå chuaån bò tieáp thu kieán thöùc môùi veà caùc hôïp chaát höõu[r]

(1)

Tieát 1

Tuần 1: ƠN TẬP ĐẦU NĂM I- MỤC ĐÍCH U CẦU:

1.Kiến thức :

-Ôn tập nội dung thuyết CTHH

-Đồng phân, đặc điểm cấu tạo, tính chất loại hiđrocacbon phần liên quan đến lớp 12 để chuẩn bị tiếp thu kiến thức hợp chất hữu có nhóm chức

Trọng tâm

 Ba luận điểm thuyết CTHH

 Các loại đồng phân: mạch cacbon; vị trí nối đơi, ba, nhóm nhóm chức;  Đồng phân nhóm chức đồng phân cis-trans HC dẫn xuất chúng  Đặc điểm CT, tính chất hóa học ba loại CxHy: no, không no thơm

2 Kỹ : Giải số tập áp dụng kiến thức II- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC:

Đàm thoại, nêu vấn đề III- CHUẨN BỊ CỦA THẦY VÀ TRỊ:

 Chuẩn bị GV : Sơ đồ liên quan cấu tạo loại HC tính chất  Chuẩn bị trị: Ơn tập kiến thức Hóa hữu 11

IV- TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: Ổn định tổ chức : Nội dung

Hoạt động trò Họat động thầy

1 I-NHỮNG ĐIỂM CƠ BẢN CỦA THUYẾT CẤU TẠO HỐ HỌC:

2 HS trình bày:

Trong phân tử chất hữu cơ, nguyên tử liên kết với theo hóa trị theo thứ tự định Thứ tự liên kết gọi cấu tạo hóa học Sự thay đổi thứ tự liên kết tạo chất

Trong phân tử chất hữu cơ, cacbon có hóa trị Những ngtử C kết hợp với nngtố khác mà kết hợp trực tiép với tạo thành mạch C khác (mạch khơng nhánh, có nhánh mạch vịng)

Tính chất chất phụ thuộc vào thành phần (bản chất số lượng C ) cấu tạo hóa học ( thứ tự liên kết C )

Vì vậy, thuyết CTHH làm sở để nghiên cứu hợp chất hữu cơ:

Hs: thảo luận ví dụ minh hoạ: 1 VD: C2H6O

CH3CH2 OH CH3 OCH3

Rượu etylic Đimetylete 2 IV IV IV VI VI VD : CH4 , CH3CH2OH , CHCH

CH3CH2CH2CH3 , CH3CHCH3 ,

 CH3

CH2CH2

  CH2CH2

3 VD: Tính chất phụ thuộc vào:

- Bản chất: CH4: Khí, dễ cháy,CCl4: Lỏng , không cháy

-Số lượng nguyên tử : C4H10:khí, C5H12 : lỏng

I-NHỮNG ĐIỂM CƠ BẢN CỦA THUYẾT CẤU TẠO HOÁ HỌC:

Hoạt động 1:

Hỏi: Hãy nêu nội dung thuyết cấu tạo hóa học ?

Gv: Nhận xét, bổ xung

GV: hướng dẫn học sinh lấy ví dụ minh hoạ

(2)

-Thứ tự liên kết:

CH3CH2OH: Lỏng, không tan

CH3OCH3: Khí, không tan

II- ĐỒNG ĐẲNG, ĐỒNG PHÂN:

1.Đồng đẳng: Đồng đẳng: tượng chất có cấu tạo tính chất tương tự thành phần phân tử khác hay nhiều nhóm: - CH2 -

VD: Tìm cơng thức chung dãy đồng đẳng rượu etylic? Giải :

Ta coù: C2H5OH + xCH2 = C2+xH5+2xOH

Đặt : n =2+x Do đó: + 2x = 2n +

Vậy công thức chung dãy đồng đẳng rượu etylic là: CnH2n+1OH Hay CnH2n+2O

2 Đồng phân:2 Đồng phân : tượng chất có CTPT, có cấu tạo khác nên có tính chất khác

- Phân loại đồng phân:

a) Đồng phân cấu tạo: (3 loại)

- Đồng phân mạch cacbon: mạch khơng nhánh, mạch có nhánh

- Đồng phân vị trí: nối đơi, ba, nhóm nhóm chức

- Đồng phân nhóm chức: đồng phân khác nhóm chức, tức đổi từ nhóm chức sang nhóm chức khác

VD: Ankien – Ankin - Xicloanken Anken – Xicloankan

b) Đồng phân hình học : (cis – trans): VD: Buten –

H H H C H3

\ / \ / C=C C=C / \ / \ CH3 CH3 CH3 H

Cis Trans

* Điều kiện để có đồng phân cis – trans: a e

\ / a  b C=C

/ \ e  d b d

- Phương pháp viết đồng phân chất : VD: Viết đồng phân C4H10O

Giaûi :

+ Đồng phân rượu : –OH (4đp) CH3CH2CH2CH2OH

CH3CHCH2OH

 CH3

CH3CH2CH OH

II- ĐỒNG ĐẲNG, ĐỒNG PHÂN Hoạt động 2:

Hỏi: Em nhắc lại định nghĩa đồng đẳng ? lấy ví dụ

Hỏi: Em nhắc lại định nghĩa đồng phân ? có loại đphân, lấy ví dụ

VD: C4H10 có đồng phân:

CH3CH2CH2CH3

Butan CH3CHCH3

 iso-butan CH3

VD: Đicloetan C2H4Cl2 có 2đp:

CH2CH2 CH3CHCH3

   Cl Cl CH3

1,2-đicloetan 1,1-đicloetan VD: C3H6 có 2đp

CH2=CHCH3, propen

CH2

/ \

CH2 CH2 xiclopropan

Đây đồng phân mà thứ tự liên kết phân tử hoàn toàn giống nhau, phân bố hay nhóm ngun tử khơng gian khác

(3)

 CH3 CH3



CH3C OH

 CH3

+ Đồng phân ete :  O  (3đp) CH3OCH2CH2CH3

CH3OCHCH3

 CH3

CH3CH2OCH2CH3

III- CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA CÁC HIĐROCACBON :

1 ANKAN (PARAFIN): CnH2n+2

( n  1)

a) Cấu tạo: Mạch C hở, có liên kết đơn (lk ) b) Hóa tính:

- Phản ứng thế: Cl2, Br2

- Phản ứng hủy - Phản ứng tách H2

- Phản ứng crackinh 2.ANKEN (OLEFIN): CnH2n ( n  2)

a) Cấu tạo: mạch C hở, có liên kết đơi ( lk  lk ) b) Hóa tính:

- Phản ứng cộng: H2, X2, HX, H2O

- Phản ứng trùng hợp

- Phản ứng oxi hóa khơng hồn tồn : Làm màu dung dịch thuốc tím

3.ANKIN: CnH2n-2 (n  2)

a) Cấu tạo : mạch C hở, có liên kết ba ( 1lk  2lk  ) b) Hóa tính:

- Phản ứng cộng

- Phản ứng trùng hợp ( nhị hợp tam hợp) - Phản ứng ion kim loại

- Phản ứng oxi hóa: làm màu dung dịch KMnO4

4 AREN: CnH2n-6 (n  6)

a) Cấu tạo: mạch C vòng, chứa nhân benzen b) Hóa tính:

- Phản ứng : Br2, HNO3

Phản ứng cộng: H2, Cl2

GV: Trước hết xác định xem chất cho thuộc loại chất : no, khơng no, chứa loại nhóm chức ?

* Thứ tự viết:

- Đồng phân mạch cacbon - Đồng phân vị trí

- Đồng phân nhóm chức

- Cuối xem số đồng phân vừa viết, đồng phân có đồng phân cis-trans (hợp chất chứa nối đôi)

GV: ở lớp 11 em nghiên cứu hiđrocacbon nào?

H:Tính chất hố học hợp chất hữu đó?

Chú ý : Phản ứng Ankan có cacbon trở lên ưu tiên cacbon có bậc cao

Cần lưu ý: phản ứng cộng anken không đối xứng với tác nhân không đối xứng (HX, H2O)

tuân theo qui tắc Maccopnhicop:

3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O  CH2CH2 +

2MnO2 +2KOH  

OH OH

Có khả tham gia phản ứng cộng hợp lần: VD :

HCCH + Ag2O ⃗NH3 AgCCAg + H2O

Bạcaxetilua(vàng)

Chú ý: qui luật vịng benzen 4) Củng cố kiến thức:( phút )

Ơn lại kỹ tính chất hố học hiđrocacbon 5) Hướng dẫn học nhà : ( phút)

BÀI TẬP

1 Viết đp có của: a) C6H14 ; b) C5H10

c) C5H12O ; d) C4H11N

e) C4H9Cl ; f) C4H8Cl2

Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ sau:

CH3CHO C2H4 PE

CH4 C2H2 CH2 = CH – Cl  PVC

(4)

Tiết:2 (tuần: )

Bài 6: ESTE I Mục tiêu học:

Kiến thức:

Hs biết: Khái niệm, tính chất este

Hs hiểu: Nguyên nhân este không tan nước có nhiệt độ sơi thấp nhiều so với axit đồng phân Kĩ năng:

Vận dụng kiến thức liên kết hiđro để giải thích ngun nhân este khơng tan nước có nhiệt độ sôi thấp nhiều so với axit đồng phân

II Chuẩn bị:

Gv : Dụng cụ thí nghiệm, hố chất: Dầu ăn, mỡ động vật, dd axit sunfuric, dd natri hiđroxit, ống nghiệm, đèn cồn,

Hs : Ôn tập kiến thức cũ chuẩn bị III Hoạt động dạy học:

Ổn định:

Kiểm tra cũ: Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung kiến thức cần đạt

Hoạt động 1

GV: Cho hs viết ptpư ancol etylic, ancol amylic với axit axetic

HS: Viết ptpư phân tích chế pư đến phương trình pư este hố tổng qt

GV: Hỏi este hình thành nào? HS: Phân tich phản ứng rút kết luận: Gv hd cách gọi tên este

HS: Gọi tên este sau đây:

HCOOCH3

C2H3COO CH3

C2H5COOCH3

I KHÁI NIỆM, DANH PHÁP H2SO4 đ,to

CH3COOH + C2H5 OH CH3COOC2H5 + H2O

H2SO4 ñ,to

RCO OH + H OR’ RCOOR’ + H 2O

Thay nhóm – OH nhóm – COOH axit OR’ este.

Tên gốc R + tên gốc axit có đuôi at HCOOCH3 : Metyl focmiat

C2H3COOCH3 : M etyl acrylat

C2H5COOCH3 : Metyl propionat

Hoạt động 2 HS: Đọc sgk phân tích thơng tin GV: Liên hệ thực tế

II TÍNH CHẤT VẬT LÍ SGK

Hoạt động 3 GV: Thực thí nghiệm(sgk)

HS: Quan sát tượng TN, giải thích, viết ptpư với etyl axetat

Gv: Cho hs hiểu chất hai phản ứng, lại có khác biệt

Gv hd hs hình thành pt phản ứng thuỷ phân dạng tổng quát

III TÍNH CHẤT HỐ HỌC Phản ứng thuỷ phân : H2SO4, to

RCOOR’ + H

2O RCOOH + R’OH Bản chất: Phản ứng thuận nghịch (hai chiều)

Phản ứng xà phòng hóa(mt bazơ) :

RCOOR’ + NaOH ––to – RCOONa + R’OH

Bản chất: Pư xảy chiều Hoạt động 4

GV: Giới thiệu pp đ/c este

HS: Viết ptpư dạng tổng quát đ/c este

III ĐIỀU CHẾ

(5)

HS: Viết ptpư ñ/c vinyl axetat

HS: Tham khaûo sgk

H2SO4, to

RCOOH + R’OH RCOOR’ + H 2O

+ Ñ/c Vinyl axetat

CH3COOH + HCCH xt, t0 CH3COOCH=CH2

IV ỨNG DỤNG: SGK Hoạt động 5

GV:Hướng dẫn học sinh lầm tâp

HS: Baøi tập nhà Bài tập 1, 2, Bài tập 3, 4,6

Tiết: (tuần: )

Bài : LIPIT I Mục đích yêu cầu :

+ Cho h/s nắm chất cấu tạo chất béo

+ T/c phụ thuộc vào số lượng nhóm chức phtử II Chuẩn bị:

+ Gv: Lý thuyết ptpư

+ Hs: Chuẩn bị theo yêu cầu III Lên lớp:

Ổn định:

Kiểm tra cũ: Nêu tính chất hh este 3 Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung kiến thức cần đạt Hoạt động 1

Gv giới thiệu cho hs biết khái niệm loại lipit

Hs: Đọc sgk

Gv: Cho hs biết nghiên cứu chất béo (triglixerit)

Gv giới thiệu cho hs biết khái niệm chất béo Gv: Từ khái niệm hướng dẫn hs viết công thức chất béo dạng tổng qt:

Hs: Viết chung chất béo

Gv giới thiệu cho hs biết số axit béo thường gặp

Hs: Viết chất béo tạo từ glixerol với axit béo (thí dụ sgk)

Hs: Đọc sgk

Gv: Cho hs hiểu mỡ ĐV (gốc HC no) thể rắn t0 thường, dầu TV (gốc HC ko no) thể lỏng t0

thường

I KHÁI NIỆM : SGK II CHẤT BÉO Khái niệm

Chất béo trieste glixerol với axit béo, gọi chung triglixerit (triaxylglixerol)

Công thức cấu tạo chung: CH2 – COOR

CH – COOR’ CH2 – COOR’’

R, R’, R’’ gốc axit béo giống khác

Các axit béo tiêu biểu :

C17H35COOH : axit stearic

C17H33COOH : axit oleic

C15H31COOH : axit panmitic ,

T/c vật lí :

(6)

Hoạt động Gv: Y/c hs nhắc lại t/chh este Hs : Trình bày

Gv : Hỏi chất béo củng este, t/chh ?

HS: Giải thích, viết ptpư với tristearin

(CH3 [CH2]16CHOO)3 C3H5 + 3H2O →

(CH3 [CH2]16CHOO)3 C3H5 + NaOH →

Hs: Cho biết chất hai phản ứng, lại có khác biệt đó?

Gv giới thiệu phản ứng xà phịng hóa

Gv hd hs hình thành pt phản ứng thuỷ phân dạng tổng quát

Hs: Viết ptpư với triolein → tristearin Hs : Đọc sgk

Tính chất hoá học:

a Phản ứng thuỷ phân môi trường axit: CH2 –COOR axit,t0 RCOOH

CH – COOR’ + 3H2O R’COOH + C3H5(OH)3

CH2 – COOR’’ R’’COOH

b Phản ứng xà phịng hố(mt bazơ) : CH2 –COOR RCOONa

CH –COOR’ + 3NaOH t o R’COONa + C

3H5(OH)3

CH2 – COOR’’ R’’COONa

xaø phòng

c Cộng hiđro vào chất béo lỏng (gốc HC chưa no): sgk

Ứng dụng: Hoạt động 4

Củng cố :

Chất béo ? từ cấu tạo em có nhận xét ? Tính chất hố học đặc trưng chất béo , víêt ptpứ Hs làm tập 1-3

Hướng dẫn :

Về nhà em làm bt soạn

Tiết:4 ( tuần:) Bài 3: KHÁI NIỆM VỀ XÀ PHỊNG VÀ CHẤT GIẶT RỮA TỔNG HỢP I Mục tiêu:

II Chuẩn bị:

III Các hoạt động dạy học: Ổn định:

Kiểm tra cũ: Nêu tính chất hh LIPIT 3 Vào bài:

Hoạt động thầy trò Kiến thức cần đạt

Hs: Đọc k/ n xà phòng (sgk), liên hệ lipit cho ví dụ minh hoạ chất thành phần xà phịng Gv: Giúp cho hs hiểu xà phòng

Hs: Đọc k/ n xà phịng(sgk), liên hệ lipit cho ví dụ minh hoạ chất thành phần xà phịng.sgk Hs: Đọc ppsx xà phòng (sgk), liên hệ lipit viết ptpư thuỷ phân chất béo → xà phòng

Gv: Giới thiệu ppsx xà phòng Hs: Xem qui trình ptpư sgk

I XÀ PHÒNG: Khái niệm:

Xà phịng: hh RCOOM (R gốc HC axit béo, M là: Na K) + phụ gia

Ví dụ thành phần thơng thường: C17H35COONa

C15H31COONa

Phương pháp sản xuất:

(RCOO)C3H5 + NaOH –to› RCOONa + C3H5 (OH)3

Hs: Đọc k/ n chất tẩy rữa tổng hợp (sgk),

Gv: Giúp hs hiểu xà phòng khác chất tẩy rữa thành phần, chúng có mục đích sử dụng Hs: Đọc ppsx chất tẩy rữa tổng hợp (sgk), xem sơ đồ điều chế ptpư sgk

Gv: Giới thiệu số chất tẩy rữa tổng hợp

II CHẤT GIẶT RỮA TỔNG HỢP: 1 Khái niệm:

(7)

Hs: Đọc sgk để hiểu rõ tác dụng xà phòng chất tẩy rữa tổng hợp, từ rút ứng dụng đ/s sx

Gv: Giải thích minh hoạ thực tế

III TÁC DỤNG CỦA XÀ PHỊNG VÀ CHẤT TẨY RỮA TỔNG HỢP:

SGK Hoạt động 4

Hs: Làm tập sgk trang 15 (1, 2, 3, 4, 5) Gv: Nhận xét, đánh giá

Bài Tập 1, 2, 3, 4,

Bài 4: Luyện tập ESTE VAØ CHẤT BÉO I.Mục tiêu : CỦNG CỐ KIẾN THỨC

II Chuẩn bị Bài tập III Hoạt động dạy học: Ổn định

Kiểm tra cũ: Nêu tính chất của xà phòng chất tẩy rữa tổng hợp, từ rút ứng dụng đ/s sx Vào mới:

Hoạt động thầy trò Kiến thức cần đạt

Hs: Nhắc lại khái niệm este, chất béo Công thức phân tử

Hs: Nhớ lại tính chất hố học đặc trưng este, chất béo: thuỷ phân MT axit MT bazơ (xà phịng hố), phản ứng cộng hiđro vào gốc HC chưa no đ/v chất béo lỏng

I KIẾN THỨC CẦN NHỚ Khái niệm:

Tính chất hố học:

Hoạt động 2 Gv: Hướng dẫn cho hs mẫu so sánh Hs: So sánh trình bày lên bảng phụ Gv hs: nhận xét bổ xung

Hs: Viết phương trình phản ứng bt

Hs: Trình bay ptpư bt 3, sau chọn phương án Gv hs: nhận xét bổ xung

Bài tập lí thuyết:

Bài tập 1: So sánh chất béo este về: Thàn phần ng.tố, đ.đ cấu tạo phân tử t/c hh

Bài tập 2,3(sgk - trang 18) Hoạt động 3

Gv: Hướng dẫn cho hs phương pháp giải tập Hs: Viết ptpư, giải toán hoá học

Gv hs: nhận xét bổ xung

Gv: Hướng dẫn cho hs phương pháp giải tập

Hs: Viết ptpư, giải tốn hố học, sau chọn phương án

Gv hs: nhận xét bổ xung

Bài tốn Bài tập4(sgk – trang 18)

Bài tập 6, 8(sgk – trang 18)

Dặn dò:

Bài tập nhà: 5, (sgk – trang 18) Chuẩn bị kiến thức chương Chương 2: CACBOHIĐRAT

Tiết: (tuần: ) Bài 1: Glucozơ I MỤC TIÊU BÀI HỌC

Kiến thức: Hs biết:

- Cấu trúc phân tử dạng mạch hở glucozơ

(8)

Hs hieåu:

- Phương pháp đ/c, ứng dụng glucozơ fuctozơ Kĩ năng:

- Khai thác mối quan hệ: cấu trúc phân tử tính chất hóa học - Rèn luyện kĩ quan sát, phân tích kết thí nghiệm - Giải tập có liên quan đến hợp chấ glucozơ fuctozơ II CHUẨN BỊ:

- Dụng cụ: kẹp gỗ, ống nghiệm, đũa thủy tinh, đèn cồn, thìa, ống nhỏ giọt, ống thí nghiệm nhỏ - Hóa chất: glucozơ, dung dịch: AgNO3, NH3, CuSO4, NaOH

- Mơ hình, hình vẽ, tranh ảnh liên quan đến học III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

Ổn định:

Hoạt động thầy trò Nội dung kiến thức cần đạt

GV: Cho hs quan sát mẫu glucozơ tự nghiên cứu SGK

GV: Em cho biết tính chất vật lí trạng thái thiên nhiên glucozơ?

Hs: Quan sát mẫu glucozơ nghiên cứu sgk từ rút nhận xét

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ TRẠNG THÁI THIEÂN NHIEÂN:

Glucozơ chất rắn kết tinh, khơng màu , nóng chảy 1460C ( dạng α) 1500C ( dạng β ) dễ tan trong nước Có vị ngọt, có hầu hết phận của ( lá, hoa, rễ).Có nhiều nho, mật ong Trong máu người có lượng nhỏ glucozơ, tỉ lệ hầu không đổi 0,1%

Hoạt động 2: GV: Yêu cầu học sinh nghiên cứu kĩ sgk

?: Cho biết để xác định CTCT glucozơ phải tiến hành thí nghiệm nào? Hs tham khảo đến kết luận

Hs: Trả lời:

- Glucozơ có phản ứng tráng bạc, phân tử glucozơ có nhóm – CHO

- Glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 cho dung dịch

màu xanh lam, phân tử glucozơ có nhiều nhóm –OH vị trí kề

- Glucozơ tạo este chứa gốc axit phân tử có nhóm –OH

- Khử hồn tồn phân tử glucozơ thu n - hexan Vậy nguyên tử C phân tử glucozơ tạo thành mạch khơng phân nhánh

GV lưu ý hs:

-Thực tế glucozơ tồn dạng mạch vòng α β .

II CẤU TẠO PHÂN TỬ:

nhoùm - OH Glucozơ

nhóm - CHO Hs kết luận:

Phân tử glucozơ có CTCT dạng mạch hở thu gọn là:

CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

Hoạt động 3: GV: Cho hs làm TN sgk

HS:Nghiên cứu TN SGK, trình bày TN, nêu tượng viết ptpư

Gv: Nhận xét, bổ xung, lưu ý hs pư xảy nhiệt độ thường

Gv: cho hs hiểu phân tử glucozơ chứa nhóm –OH, nhóm –OH vị trí liền kề

GV: Hs thảo luận kết luận

III TÍNH CHẤT HỐ HỌC:

Tính chất ancol đa chức (poliancol) a Tác dụng với Cu(OH)2:

2C6H12O6 + Cu(OH)2 → (C6H12O)2Cu + H2O

b Phản ứng tạo este:(sgk) Qua pư hs kết luận:

Glucozơ ancol đa chức phân tử có chứa nhóm chức –OH.

(9)

GV: Biểu diễn thí nghiệm oxi hố glucozơ dd AgNO3 dung dịch NH3 ( ý ống nghiệm phải

sạch đun nhẹ hỗn hợp phản ứng )

HS: Theo dõi gv làm thí nghiệm, nêu tượng, giải thích viết phương trình phản ứng

GV: Biểu diễn thí nghiệm oxi hố glucozơ Cu(OH)2 dung dịch NaOH

HS: Theo dõi gv làm thí nghiệm, nêu tượng, giải thích viết phương trình phản ứng

GV: u cầu học sinh viết phương trình hố học phản ứng khử glucozơ hiđro

GV: Hs thảo luận kết luận

a Oxi hố glucozơ:

CH2OH(CHOH)4CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O –to→

CH2OH(CHOH)4COONH4 + 3NH3NO3 + 2Ag

CH2OH(CHOH)4 CHO + Cu(OH)2 + NaOH –to→

CH2OH(CH2OH)4COONa + Cu2O + H2O

b Khử glucozơ hiđro:

CH2OH(CHOH)4CHO + H2 Ni,to→

CH2OH(CHOH)4CH2OH

Sobitol Qua pư hs kết luận:

Phân tử glucozơ có chứa nhóm chức anđehit –CHO. GV: yêu cầu học sinh viết phương trình hoá học lên

men glucozơ Phản ứng lên men:

C6H12O6 enzim, 30-35 ˜C→ C2H5OH + CO2

GV: Cho hs đọc sgk IV ĐIỀU CHẾ VAØ ỨNG DỤNG:

1 Điều chế:(sgk) 2 Ứng dụng: (sgk) HS: Hãy nghiên cứu SGK cho biết đặc điểm cấu tạo

của đồng phân quan trọng glucozơ fructozơ

HS: Cho biết tính chất vật lí trạng thái tự nhiên fructozơ

HS: cho biết tính chất hố học đặc trưng fructozơ Giải thích nguyên nhân gây tính chất

V ĐỒNG PHÂN CỦA GLUCOZƠ: LÀ FRUCTOZƠ: Kết luận :

- Fructozơ polihiđroxixeton

- Có thể tồn dạng vịng cạnh cạnh ( dạng cạnh có đồng phân α β )

- Fuctozơ có tính chất tương tự glucozơ có chuyển hố dạng đồng phân mt bazơ:

Glucozơ Fructozơ Hoạt động 6:Củng cố & hướng dẫn tập

HS: Xem thêm tư liệu glucozơ fructozơ

Bài tập: 1-6 (sgk-25)

Tiết 7,8,9 (tuần: )

Bài 6: SACCAROZƠ, TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ I MỤC TIÊUCỦA BÀI HỌC:

1 Kiến thức:

- Biết tcvl, cấu trúc phân tử tttn, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ - Hiểu phản ứng hoá học đặc trưng chúng

- Biết vai trị ứng dụng 2 Kĩ năng:

- Rèn luyện cho học sinh phương pháp tư khoa học, từ cấu tạo hợp chất hữu phức tạp ( dự đốn tính chất hố học chúng)

- Quan sát phân tích kết thí nghiệm - Viết cấu trúc phân tử tinh bột

- Nhận biết tinh bột

- Phân tích nhận dạng cấu trúc phân tử xenlulozơ

- Quan sát phân tích tượng thí nghiệm, viết phương trình hố học - Giải tập saccarozơ mantozơ, tinh bột, xenlulozơ

(10)

II CHUẨN BỊ:

- Hình vẽ phóng to cấu tạo dạng vịng saccarozơ, mantozơ - Sơ đồ sản xuất đường saccarozơ công nghiệp - Dụng cụ: ống nghiệm , dao, ông nhỏ giọt

- Hoá chất: Tinh bột, dung dịch iốt

- Các hình vẽ phóng to cấu trúc phân tử tinh bột tranh ảnh có liên quan đến học III TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1 Ổn định trật tự Kiểm tra cũ Vào mới:

Hoạt động 1 I Tính chất vật lí tttn

Gv: Hs đọc so sánh tính chất vật lí trạng thái tự nhiên saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ về: trạng thái, màu sắc, mùi vị, độ tan nước

Hs: Đọc sgk tổng hợp so sánh rút kết luận Gv: Phân tích bổ xung.

Saccarozơ Tinh bột Xenlulozơ

- Chất rắn kết tinh, ko màu, ko mùi, ngọt, to nc 185oC Tan tốt

nước

- Có mía đường, củ cải đường, hoa nốt

- Chất rắn vơ định hình, màu trắng , ko mùi Chỉ tan nước nóng > hồ tb

- Có loại ngũ cốc,…

- Chất rắn dạng sợi, màu trắng , ko mùi Ko tan nước, dm hữu

- Có sợi bơng, thân thực vật Hoạt động 2

II Cấu trúc phân tử Gv: Hs đọc so sánh cấu tạo phân tử saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ

Hs: Đọc sgk tổng hợp, phân tích hình cấu tạo, so sánh rút kết luận đặc điểm cấu tạo quan trọng cần nhớ:

Saccarozô Tinh bột Xenlulozơ

Disaccarit :

Gốc α - glucozơ và β - fructozơ

Ko có nhóm – CHO, có nhiều nhóm – OH

CTPT C12H22O11

Polisaccarit (gồm 2loại) Aamilozơ : mạch không phân nhánh Amilozơ peptin : mạch phân nhánh

CTPT (C6H10O5 ) n

Polisaccarit Gồm mắc xích  - glucozo Mỗi mắc xích C6H10O5 có nhóm–

OH tự do,

CTPT (C6H10O5 )n hay[C6H7O2(OH)3]n

Hoạt động 3 III Tính chất hố học

Gv: Hs đọc so sánh tính chất hố học: saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ Hs: Thảo luận viết ptpư rút tchh chất

Gv: Làm TN thử màu với iot

HS: Giải thích tượng viết phản ứng hố học

Saccarozơ Tinh bột Xenlulozô

1 Phản ứng thuỷ phân:

a Thuỷ phân nhờ xúc tác axit: C12H22O11 –H+→ C6H12O6 + C6H12O6

Saccarozơ Glucozơ Fructozơ b Thuỷ phân nhờ enzim: Saccarozơ enzim→ Glucozơ 2 Phản ứng ancol đa chức: Phản ứng với Cu(OH)2:

2C12H22O11 + Cu(OH)2 →

(C12H21O11)2Cu + H2O

a Thuỷ phân nhờ xúc tác axit: (C6H10O5)n + nH2O –H+,to→ nC6H12O6

b Thuỷ phân nhờ enzim: Tinh bột enzim→ Glucozơ 2 Phản ứng màu với iốt:

- Cho dd iốt vào dd hồ tinh bột → dd màu xanh lam

a Thuỷ phân nhờ xúc tác axit: (C6H10O5)n + nH2O –H+,to→ nC6H12O6

b Thuỷ phân nhờ enzim SGK

2 Phản ứng este hố: HNO3(xúc

tác, H2SO4 ñ, t0 )

(SGK)

(11)

Hs: Đọc sgk sản xuất saccarozơ, xem tranh minh hoạ sx từ mía đường Gv: Phân tích bổ xung, cho hs thấy vai trò chất đ/s sx

Saccarozơ Tinh bột Xenlulozơ

IV Ưùng dụng sản xuất IV Ưùng dụng IV Ưùng dụng

Hướng dẫn hs làm tậpvề nhà Tiết: 10 (tuần: )

Bài 5: LUYỆN TẬP

CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT CỦA MỘT SỐ CACBOHIĐRAT TIÊU BIỂU. I MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC:

- Biết đặc điểm cấu trúc phân tử hợp chất cacbohiđrat tiêu biểu

- Hiểu mối liên quan cấu trúc phân tử tính chất hố học hợp chất cacbohiđrat tiêu biểu - Hiểu mối liên hệ hợp chất cacbohiđrat

2 Kó năng:

- Lập bảng tổng kết chương

- Giải toán hợp chất cacbohiđrat II CHUẨN BỊ:

- HS làm bảng tổng kết chương cacbohiđrat theo mẫu thống - HS chuẩn bị tập SGK SBT

- GV chuẩn bị bảng tổng kết III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1 ỔN định trật tự

2 Kiểm tra lí thuyết cần nhớ ( kết hợp tập) Vào mới:

Hoạt động thầy Hoạt động trò

GV: Chuẩn bị bảng ôn tập lí thuyết theo SGK GV: Gọi hs lên bảng

HS thứ 1: Viết công thức phân tử monosaccarit nêu đặc điểm hợp chất

HS thứ 2: Viết công thức phân tử đisaccarit nêu đặc điểm hợp chất

HS thứ 3: Viết công thức phân tử poli saccarit nêu đặc điểm hợp chất

GV: Sửa chữa cấu trúc phân tử học sinh, ghi vào bảng tổng kết nêu đặc điểm cấu trúc phân tử học sinh cần lưu ý

GV: Qua em có kết luận cấu trúc cacbohiđrat?

HS: Lên bảng trình bày câu trả lời Hoạt động 2:

H: Em cho biết hợp chất cacbohiđrat tác dụng với dd AgNO3/ NH3 , sao?

H: Em cho biết hợp chất cacbohiđrat tác dụng với CH3OH/HCl, sao?

H: Em cho biết hợp chất cacbohiđrat có tính chất ancol đa chức Phản ứng đặc trưng nhất?

H: Em cho biết hợp chất cacbohiđrat thuỷ phân môi trường H+ ?

H: Em cho biết hợp chất cacbohiđrat có phản ứng màu với I2 ?

A LÍ THUYẾT CẦN NHỚ:

Kết luận:

- Các hợp chất cacbohiđrat có cấu trúc phân tử mạch vịng, ngun nhân kết hợp nhóm –OH với nhóm – C =O chức anđehit xeton

- Glucozo, fructozo, mantozo có chứa nhóm –OH hemiaxetal, nhóm –OH hemixetal

Kết luận:

- Glucozo, fuctozo, mantozo cịn nhóm –OH hemiaxetal, nhóm –OH hemixetal mở vịng tạo chức anđehit, đó:

Có phản ứng vớidd AgNO3/ NH3

Có phản ứng vớiH2

Có phản ứng với CH3OH/HCl tạo este

- Glucozo, fuctozo, mantozo, saccarozơ, xenlulozo có phản ứng hồ tan kết tủa Cu(OH)2 có nhiều

nhóm –OH vị trí liền kề - Các đisaccarit, polisaccarit:

(12)

GV: Qua em có kết luận tính chất cacbohiđrat?

GV: Hướng dẫn học sinh giải số tập SGK SBT GV: Cho tập bổ sung

Đi từ hợp chất cacbohiđrat tiêu biểu glucozo, fuctozo, mantozo, saccarozơ, xenlulozo tinh bột nêu sơ đồ tổng hợp etanol

Hoạt động 4: CỦNG CỐ KIẾN THỨC

- Các em nhà hoàn thành tập lại SGK SBT

- Các em hoàn thành bảng tổng kết để dùng làm dụng cụ học tập

phân môi trường axit tạo sản phẩm cuối glucozo

- Tinh bột tác dụng với dd I2 cho màu xanh

lam

B BÀI TẬP CỦNG CỐ:

HS: Giải tập SGK SBT HS: Giải tập bổ sung

Hs: Thực

Bài 6: BÀI THỰC HÀNH SỐ

MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA CACBOHIĐRAT I MỤC TIÊU:

- Củng cố tính chất số tính chất hố học glucozo, saccarozo, tinh bột - Rèn luyện kĩ tiến hành thí nghiệm lượng nhỏ hoá chất ống nghiệm II CHUẨN BỊ DỤNG CỤ VÀ HỐ CHẤT:

DỤNG CỤ THÍ NGHIỆM HỐ CHẤT THÍ NGHIỆM

- ống nghiệm

- cốc thuỷ tinh 100ml

- cặp ống nghiệm gỗ

- đèn cồn

- ống hút nhỏ giọt

- thìa xúc hố chất

- giá để ống nghiệm

- dd NaOH 10%

- dd CuSO45%

- dd glucozo 1%

- H2SO410%

- NaHSO4

- Tinh boät

- dd I2 0,05%

III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Ổn định trật tự:

2 Chia lớp làm nhóm nhỏ theo tổ để tiến hành làm thí nghiệm Vào làm thí nghiệm:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ

Thí nghiệm 1: Phản ứng glucozo với Cu(OH)2

GV: lưu ý

- Các em dùng ống nhỏ giọt để ước lượng hoá chất thực phản ứng

- Cho vào ống nghiệm giọt dd

CuSO45% giọt dd NaOH 10% Lắc nhẹ để có kết

tủa Cu(OH)2 Gạn bỏ phần dd

- Cho thêm vào ống nghiệm 10 giọt dd glucozo 1% lắc nhẹ

- Đun nóng dd đến sơi, để nguội

Thí nghiệm 1:

Phản ứng glucozo với Cu(OH)2

HS: Tiến hành thí nghiệm SGK HS: Quan sát tượng

- Tạo dd xanh lam

- Sau đun nóng tạo kết tủa đỏ gạch

HS: Giải thích tượng, viết phương trình hố học

Phản ứng thuỷ phân saccarozo: GV: lưu ý

Có thể dùng ống nhỏ giọt để thực phản ứng

Phản ứng thuỷ phân saccarozo: HS: Tiến hành thí nghiệm SGK

(13)

- Nhỏ giọt dd CuSO4 5% vào ống nghiệm (1) chứa

giọt dd NaOH 10% Lắc để Cu(OH)2 làm thí

nghiệm tiếp Gạn bỏ phần dd

- Nhỏ giọt dd saccarozo 1% vào ống nghiệm chứa Cu(OH)2 quan sát tượng phản ứng xảy

Đun nóng dd thu

- Nhỏ giọt ddH2SO4 10% vào ống nghiệm có chứa

10 giọt dd saccarozo thực bước SGK viết

- Khi đun nóng với axit, saccarozo bị thuỷ phân thành glucozo fructozo Chúng bị oxihoá Cu(OH)2

cho

Cu2O kết tủa màu đỏ gạch

Thí nghiệm 3: Phản ứng HTB với I2

Chú ý: Saccarozo phải thật tinh khiết, không lẫn glucozo, fructozo SO2 trình sản xuất

Phản ứng HTB với I2

- Nhỏ vài giọt dd iốt 0,05% vào ống nghiệm chứa 2ml dd hồ tinh bột 2% lắc Do cấu tạo đặc biệt, tinh bột hấp thụ iốt cho sản phẩm màu xanh lam - Đun nóng dd iốt bị khỏi phân tử tinh bột làm màu xanh lam

- Để nguội, tinh bột lại hấp thụ iốt, có màu xanh lam cũ

HS: Tiến hành thí nghiệm SGK

HS: Quan sát tượng xảy giải thích GV: Hướng dẫn học sinh làm tường trình.

Tiết 12 (tuần: )

BÀI VIẾT SỐ 1 PHẦN I: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)

Khoanh trịn vào chữ A B,C,D phương án câu sau đây:

Câu 1: Hãy chọn thuốc thử số thuốc thử sau để nhận biết dung dịch : glucozơ, anđehit axetic, glixerol propanol

A Na kim loại B Cu(OH)2

C dung dịch AgNO3 NH3 D Nước brơm

Câu 2: Saccarozo tác dụng với chất sau đây:

(1) Cu(OH)2 ; (2) [Ag(NH3)2]OH ; (3) H2/Ni, t0C ; (4) CH3COOH( H2SO4 đặc)

A (1), (2) ; B (3), (4) ; C (1), (4) ; D (2), (3) ; Câu 3: Phản ứng chứng tỏ glucozo có dạng mạch vịng?

A Phản ứng với CH3OH/ HCl

B Phản ứng với Cu(OH)2

C Phản ứng với [Ag(NH3)2]OH

D Phản ứng với H2/Ni, t0C

Câu 4: Tinh bột xenlulozo khác chỗ:

A Phản ứng thuỷ phân B Cấu trúc mạch phân tử C Độ tan nước D Thành phần phân tử Hãy chọn câu

Câu 5:Hãy chọn phương án để phân biệt Saccarozo, Tinh bột Xelulozo dạng bột: A Hoà tan chất vào nước, sau đun nóng thử với dung dịch iốt B Cho chất tác dụng với HNO3/ H2SO4

C Cho chất tác dụng với dung dịch iốt D Cho chất tác dụng với vôi sữa Ca(OH)2

Câu 6: Hãy chọn đáp án đúng:

Một cacbohiđrat (A) có phản ứng diễn theo sơ đồ chuyển hoá sau: A ⃗Cu(OH)2/NaOH dung dịch xanh lam ⃗t0 kết tủa đỏ gạch

Vậy A :

(14)

II TỰ LUẬN: ( điểm)

Câu 1:Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ sau:

( Chất hữu viết dạng công thức cấu tạo thu gọn, ghi rõ điều kiện phản ứng cần thiết) Tinh bột → C6H12O6 → C2H6O → C4H6 → Cao su bu na

C2H4 → C2H6O2 → C2H2O2 → C2H2O4

Câu 2:Viết phương trình phản ứng hố học xảy ( có) mantozo với Cu(OH)2 (ở nhiệt độ thường đun nóng),

với dung dịch AgNO3 NH3 ( đun nhẹ), với dung dịch H2SO4 ( loãng , đun nhẹ)

Câu 3: Lên men tinh bột chứa 10% tạp chất thành rượu etylic, hiệu suất trình lên men 85% a)Tính khối lượng rượu thu

b) Đem pha lỗng rượu thành rượu 400, biết khối lượng riêng rượu etylic 0,8 gam /cm3.Hỏi thể tích

dung dịch rượu thu

Chương III AMIN – AMINO AXIT – PROTEIN Tieát 13,14 Bài9: AMIN

I MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1 Kiến thức:

- Biết loại amin, danh pháp amin

- Hiểu cấu tạo phân tử, tính chất, ứng dụng điều chế amin 2 Kĩ năng:

- Nhận dạng hợp chất amin

- Gọi tên theo danh pháp IUPAC hợp chất amin

- Viết xác phương trình phản ứng hố học amin - Quan sát, phân tích thí nghiệm chứng minh

II CHUẨN BÒ:

- Dụng cụ: ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, ống nhỏ giọt

- Hoá chất: dd: CH3NH2, HCl, anilin, nước brơm

- Mơ hình phân tử anilin, tranh vẽ, hình ảnh có liên quan đến học III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1 Ổn định trật tự: Kiểm tra cũ: 3 Vào mới.

Hoạt động thầy trò Kiến thức cần đạt

GV: Vieát CTCT NH3 amin khác

Hs: Nghiên cứu kĩ chất ví dụ cho biết mối quan hệ cấu tạo amoniac amin

Gv: Định hướng cho hs sinh phân tích

Hs: Từ hs cho biết định nghĩa tổng quát amin?

HS: Trả lời ghi nhận định nghĩa

GV: Các em nghiên cứu kĩ SGK từ ví dụ Hãy cho biết cách phân loại amin cho ví dụ?

HS: Nghiên cứu trả lời, cho ví dụ minh hoạ GV: Các em theo dõi bảng 2.1 SGK ( danh pháp

các amin) từ cho biết:

Qui luật gọi tên amin theo danh pháp gốc chức Qui luật gọi tên theo danh pháp thay

GV: Nhận xét, bổ xung

H: Trên sở trên, em gọi tên amin sau: GV: Lấy vài amin có mạch phức tạp để học sinh gọi

teân

I ĐỊNH NGHĨA , PHÂN LOẠI, DANH PHÁP VAØ ĐỒNG PHÂN:

Khái niệm, phân loại:

Amin hợp chất hữu tạo thay một nhiều nguyên tử hiđro phân tử NH3 bằng một nhiều gốc hiđrocacbon.

Amin phân loại theo cách: Theo gốc hiđrocacbon:

- Amin beùo: CH3NH2, C2H5NH2

- Amin thôm: C6H5NH2

Theo bậc amin

- Baäc 1: CH3NH2, C2H5NH2, C6H5NH2

- Baäc 2: (CH3)2 NH

- Baäc 3: (CH3)3 N

2 Danh phaùp:

Cách gọi tên theo danh pháp Gốc chức: Ankyl + amin

(15)

GV: Các em nghiên cứu SGK phần tính chất vật lí amin anilin

Hs: Cho biết tính chất vật lí đặc trưng amin chất tiêu biểu anilin?

II TÍNH CHẤT VẬT LÍ:

Metylamin, đimetylamin, trimetylamin

etylamin chất khí có mùi khó chịu, độc , dễ tan nước, amin đồng đẳng cao chất lỏng rắn,

Anilin chất lỏng, nhiệt độ sôi 1840C, không

màu , độc,ít tan nước, tan rượu benzen

Hoạt động 3: GV: Giới thiệu biết CTCT vài amin

Hs: Hãy phân tích đặc điểm cấu tạo amin mạch hở anilin

GV: Bổ sung phân tích kĩ để học sinh hiểu kĩ Hs: Từ CTCT nghiên cứu SGK em cho biết

amin mạch hở anilin có tính chất hố học gì? GV: Chứng minh TN cho quan sát

Hs :, cho biết tác dụng với metylamin anilin q tím phenolphtalein có tượng gì? Vì sao? Hs: Nêu tượng

Gv: Giải thích tượng

GV: Biểu diễn thí nghiệm C6H5NH2 với dd HCl

Hs: Quan sát thí nghiệm nêu tượng xảy thí nghiệm giải thích viết phương trình phản ứng xảy

Hs: So sánh tính bazơ metylamin, amoniac anilin

GV: Bổ sung giải thích

GV: Biểu diễn thí nghiệm anilin với nước brôm: Hs: Quan sát nêu tượng xảy ra?

Hs: Nghiên cứu viết phương trình phản ứng

Hs: Giải thích ngun tử brơm lại vào vị trí

2,4,6 phân tử anilin

HS:Do ảnh hưởng nhóm –NH2, ngun tử brơm dễ

dàng thay nguyên tử H vị trí 2,4,6 nhân thơm phân tử anilin

III CẤU TẠO VAØ TÍNH CHẤT HỐ HỌC: 1 Cấu tạo phân tử:

Các amin mạch hở có cặp electron tự nguyên tử nitơ nhóm chức, chúng có tính bazơ Nên amin mạch hở anilin có khả phản ứng với chất sau đây:

2 Tính chất hố học : a Tính bazờ:

C6H5NH2 + HCl  [C6H5NH3]+Cl–

Tính bazơ : CH3NH2 > NH3 >C6H5NH2

b Phản ứng nhân thơm anilin:

C6H5NH2 + Br2  C6H2 Br 3NH2

2,4,6 tribromanilin Hoạt động 4:

Hs: Làm tập lớp (sgk trang 44) Hs: làm tập nhà (sgk trang 44) Hs: Chuẩn bị Amino axit

Bài tập 1,2,3 Bài tập 4,5,6

– Tiết 15 Bài 10: AMINO AXIT I MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC:

- Biết ứng dụng vai trò amino axit

- Hiểu cấu trúc phân tử tính chất hố học amino axit

2 Kó năng:

- Nhận dạng gọi tên amino axit

(16)

- Dụng cụ: ống nghiệm, ống nhỏ giọt

- Hoá chất: dd glixin 10%, dd NaOH10%, CH3COOH tinh khiết

- Các hình vẽ, tranh ảnh liên quan đến học III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1 Ổn định trật tự: Kiểm tra cởi Vào mới:

Hoạt động thầy trò Kiến thức cần đạt

GV: Viết vài công thức aminoaxit thường gặp sau cho học sinh nhận xét nhóm chức

Hs: Hãy định nghóa aminoaxit (HSTB)

I- ĐỊNH NGHĨA:

Aminoaxit HCHC tạp chức vừa chứa nhóm chức amin (-NH2) vừa chứa nhóm chức cacboxyl

(-COOH) Hoạt động 2:

Hs: Tham khảo sgk xem ví dụ hiểu cách gọi tên amino axit

GV: Phân tích cách đọc tên sau hình thành đọc tên tổng quát

II- CÔNG THỨC CẤU TẠO TÊN GỌI: VD:

H2N-CH2-COOH Axit aminoaxetic (Glixin)

H2N-CH-COOH Axit -aminopropionic(Alamin)

CH3

H2N-CH2-CH2-COOH Axit - aminopropionic

HOCO-(CH2)2-CH-COOH Axit glutamic

NH2

Cách đọc tên

Axit + vị trí nhóm NH2 + amino + tên axit Hoạt động 3:

GV: Hãy nghiên cứu SGK cho biết tính chất vật lý?

III- TÍNH CHẤT VẬT LÝ:

Aminoaxit chất rắn kết tinh, tan tốt nước, có vị

GV: Dựa vào cấu tạo aminoaxit cho biết aminoaxit tham gia phản ứng hóa học nào?

HS: Phân tích cấu tạo biết aminoaxit vừa có tính chất axit vừa có tính bazơ (lưỡng tính)

Hs: Hãy viết phương trình phản ứng NH2CH2COOH + HCl  ?

NH2CH2COOH + NaOH  ?

Gv:Trong phân tử Aminoaxit vừa chứa nhóm - NH2 vừa

chứa nhóm -COOH phân tử aminoaxit tác dụng với khơng (HSTB)

Viết dạng tổng quát ntn? Hs: Viết ptpư (sgk)

IV- TÍNH CHẤT HÓA HỌC:

Aminoaxit vừa có tính chất axit vừa có tính bazơ (lưỡng tính)

1- Tính bazơ: Tác dụng axit mạnh

HOOC-CH2-NH2 + HCl  HOOC-CH2-NH3Cl

2- Tính axit: Tác dụng với bazơ mạnh

H2N-CH2COOH + NaOH  H2N-CH2COONa + H2O)

3- Phản ứng trùng ngưng:

Khi đun nóng: Nhóm - COOH phân tử tác dụng với nhóm -NH2 phân tử cho sản phẩm có khối

lượng phân tử lớn, đồng thời giải phóng H2O

HS: Đọc SGK rút ứng dụng amino axit V- ỨNG DỤNG: SGK 4 CỦNG CỐ:

- Từ công thức amino axit nhóm - NH2, nhóm -COOH, gốc HC no hình thành cơng thức TQ: CnH2n+1O2N

- Viết phương trình phản ứng trùng ngưng: - Làm tập 1, 2,

(17)

Tiết 16,17 Bài 11: PEPTIT VÀ PROTEIN I MỤC TIÊU BÀI HỌC:

- Biết khái niệm peptit protein, enzim axit nucleicvà vai trò chúng sống - Biết cấu trúc phân tử tính chất protein

2 Kó năng:

- Gọi tên peptit

- Phân biệt cấu trúc bậc cấu trúc bậc 2của protein - Viết phương trình hố học protein

- Quan sát thí nghiệm chứng minh II CHUẨN BỊ:

- Dụng cụ: ống nghiệm , ống hút hoá chất

- Hoá chất: dd CuSO4 2%, dd NaOH 30%, lòng trắng trứng

- Các tranh ảnh , hình vẽ phóng to liên quan đến học III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1 Ổn định tổ chức Kiểm tra cũ 3 Vào mới.

Hoạt động thầy trò Kiến thức cần đạt

GV: Các em nghiên cứu SGK cho biết k/n peptit?

HS: Nghiên cứu SGK trả lời

GV: Lấy ví dụ mạch peptit yêu cầu học sinh liên kết peptit cho biết nguyên nhân hình thành mạch peptit trên?

HS: Theo dõi trả lời

GV: Yêu cầu em học sinh nghiên cứu SGK cho biết cách phân loại peptit

HS: Nghiên cứu SGK trả lời:

GV: Các em nghiên cứu SGK cho biết qui luật phản ứng thuỷ phân peptit môi trường axit, bazơ nhờ xúc tác enzim?

HS: Khi đun nóng với dung dịch axit bazơ hay nhờ xúc tác enzim peptit bị thuỷ phân thành hỗn hợp  - aminoaxit

Hs: Viết phương trình phản ứng thuỷ phân mạch peptit phân tử protein có chứa amino axit khác nhau? Gv: Giới thiệu phản ứng màu peptit

I PEPTIT Khái niệm:

Peptit loại chất chứa từ đến 50 gốc  - ainoaxit liên kết với liên kết peptit. Liên kết peptit: –CO–NH–

Tuỳ theo số lượng đơn vị amino axit chia ra: đi peptit, tri peptit, poli peptit (trên 10 ). Tính chất hố học:

a Phản ứng thuỷ phân

b Phản ứng màu biure Hoạt động 2

GV: Các em nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa protein phân loại

HS: Đọc SGK để nắm thông tin

GV: Treo hình vẽ phóng to cấu trúc phân tử protein cho HS quan sát, so sánh với hình vẽ SGK

Hs: Nghiên cứu SGK cho biết cấu tạo phân tử protein

II PROTEIN 1.Khái niệm

Protein polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục ngàn đến vài triệu đvC. Protein chia làm loại: protein đơn giản protein phức tạp.

2 Cấu tạo phân tử :

(18)

GV: Các em nghiên cứu SGK cho biết tính chất đặc trưng protein?

HS: Đọc SGK suy nghĩ trả lời Hs : Xem phản ứng hoá học phần peptit

Hs: Đọc sgk để hiểu vai trà protein đời sống

Tính chất

a Tính chất vật lí b Tính chất hố học

Vai trị protein đ/v đơi sống Hoạt động 4:

1 Enzim:

GV: Các em nghiên cứu SGK cho biết : - Định nghĩa enzim

- Các đặc điểm enzim

HS: Nghiên cứu SGK trả lời.

2 Axit nucleic:

GV: Các em nghiên cứu SGK cho biết đặc điểm axit nucleic

H: Cho biết khác phân tử AND ARN nghiên cứu SGK?

IV Khái niệm enzim axit nucleic: Enzim:

Enzim chất hầu hết có chất protein, có khả xúc tác cho q trình hố học, đặc biệt thể sinh vật.

Xuùc tác enzim có đặc điểm :

+ Có tính chọn lọc cao, enzim xúc tác cho chuyển hoá định,

+ Tốc độ phản ứng nhờ xúc tác enzim lớn gấp 109 – 1011 tốc độ phản ứng nhờ xúc tác hố

học

Axit nucleic:

- Axit nucleic laø polieste axit phôtphoric pentozơ ( monosaccarit có C)mỗi pentozơ lại có nhóm bazơ nitô

+ Nếu pentozơ ribozơ: tạo axit ARN + Nếu pentozơ đeoxiribozơ: tạo axit ADN + Khối lượng ADN từ –8 triệu đvC, thường tồn dạng xoắn kép Khối lượng phân tử ARD nhỏ ADN, thường tồn dạng xoắn đơn Hoạt động 7: Củng Cố

HS: Giải tập1,2,3, 4,5,6 - sgk trang 55

Tiết 18.(tuần :) Bài 12 : Luyện tập CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT CỦA AMIN, AMINOAXIT, PROTEIN

I MỤC TIÊU BAØI HỌC: 1 Kiến thức:

Nắm tổng quát cấu tạo tính chất hoá học amin, amino axit, protein 2 Kĩ năng:

- Làm bảng tổng kết hợp chất chương

- Viết phương trình phản ứng dạng tổng quátcho hợp chất: amin, amino axit.protein - Giải tập phần amin,amino axit protein

- Sau kết thúc 9, GV yêu cầu học sinh ôn tập toàn chương làm bảng tổng kết theo qui định GV - Chuẩn bị thêm số tập cho học sinh để củng cố kiến thức chương

III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Ổn định tổ chức

2 Kiểm tra cũ Vào

Hoạt động thầy Hoạt động trò

GV: Các em nghiên cứu học lí thuyết toàn chương em cho biết:

H: CTCT chung amin, amino axit protein? H: Cho biết đặc điểm cấu tạo hợp chất amin, amino axit, protein điền vào bảng sau?

HS: Trả lời ghi vào bảng

(19)

Loại hợp chất Amin Aminoaxit Protein Cấu tạo

Tính chất hố học

H: Từ bảng bảng sgk hs rút nhận xét nhóm đặc trưng t/c hh chất

GV: Các em cho biết tính chất hố học đặc trưng amin, aminoaxit protein?

H: Em cho biết nguyên nhân gây phản ứng hoá học hợp chấtamin, aminoaxit protein?

H: Em so sánh tính chất hố học amin aminoaxit?

H: Em cho biết tính chất giống anilin protein? Nguyên nhân giống tính chất hố học đó?

Hoạt động 2: Gv: Hs làm tập 1,2

Hs: Giải tập băng phương pháp tựluận, chọn phương án khoanh trịn

Gv hs nhận xét bổ xung

GV: Các em thảo luận nhóm giải tập3, 4,5 SGK

GV: Gọiï em học sinh đại diện nhóm lên bảng giải tập

Gv vaø hs nhận xét bổ xung

Nhận xét

- Nhóm chức đặc trưng amin –NH2 - Nhóm chức đặc trưng amino axit –NH2, - COOH

- Nhóm chức đặc trưng protein Tính chất:

- Amin có tính bazơ

- Amino axit có tính chất nhóm –NH2(bazơ) và –COOH(axit); tham gia phản ứng trùng ngưng. - Protein có tính chất nhóm peptit –CO- NH- ; tham gia phản ứng thuỷ phân; có phản ứng màu đặc trưng với HNO3 đặc Cu(OH)2

Bài tập 1,2 sgk – trang 58

Bài tập3, 4,5 sgk – trang 58

Hoạt động 4 Hs: Chuẩn bị kiến thức chương polime

Chương 4: POLIME VAØ VẬT LIỆU POLIME Tiết 19,20 Bài 13: ĐẠI CƯƠNG VỀ POLIME

I MỤC TIÊU CỦA BAØI HỌC: 1 Kiến thức

- Biết khái niệm chung polime :Định nghĩa, phân loại, cấu trúc, tính chất

- Hiểu phản ứng trùng hợp, trùng ngưng nhận dạng polime để tổng hợp polime 2 Kĩ năng:

- phân loại, gọi tên polime

- So sáng phản ứng trùng hợp với phản ứng trùng ngưng, - Viết phương trình phản ứng tổng hợp polime II CHUẨN BỊ:

- Những bảng tổng kết sơ đồ, hình vẽ liên quan đến tiết học - Hệ thống câu hỏi

III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Ổn định trật tự:

(20)

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY TRÒ KIẾN THỨC CẦN ĐẠT Hoạt động 1:

GV: Em tìm hiểu SGK cho biết polime?

Hs: Đọc sgk cho vài ví dụ polime GV: Các em nghiên cứu SGK cho biết cách phân loại polime?

Hs: cho vd minh hoạ polime thuộc polime thiên nhiên, polime tổng hợp, bán tổng hợp

I- KHÁI NIỆM:

Polime hợp chất hữu có khối lượng phân tử lớn nhiều đv sỏ (gọi mắch xích) liên kết với tạo nên.

Vd: PE, Tinh bột Phân loại:

Thieân nhieân

Polime Tổng hợp( trùng hợp, trùng ngưng) Bán trùng hợp

Hs: Đọc sách giáo khoa trang 60, rút kiến thức quan trọng đặc điểm cấu trúc polime

Hs: Đọc sách giáo khoa trang 61, rút kiến thức quan trọng lí tính polime

II ĐẶC ĐIỂM CÂU TRÚC:

Các polime thiên nhiên tổng hợp có dạng cấu trúc bản:

 Dạng mạch thẳng : PE, PVC, xenlulozơ…  Dạng phân nhánh: amilopectin tinh bột  Dạng mạng lưới khơng gian:

VD: Cao su lưu hóa (các mạch thẳng cao su lưu hóa gắn với cầu nối đisunfua SS) III TÍNH CHẤT VẬT LÍ

- Các polime chất rắn, khơng bay hơi, t0

nc có khoảng rộng

- Đa số polime không tan dung môi thông thường

- Nhiều polime có tính dẻo (PE, PVC…) có tính đàn hồi (cao su…), cách nhiệt, cách điện(PE, PVC… )

Hs: Viết ptpư thể tính chất hố học polime Phân cắt, giữ ngun tăng mạch polime

Hs: Chọn ví dụ minh hoạ

Hoạt động 4:

GV: Em cho biết phản ứng điều chế polime từ monome?(Hs)

HS: Như vậy, điều kiện cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng hợp phải có nối đơi

HS: Viết phương trình phản ứng

Gv: Giới thiêu phản ứng trùng ngưng xảy loại monome có cấu tạo khác nhau, từ loại monome

Như vậy, điều kiện cần cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng ngưng phải có từ nhóm chức trở lên phân tử

Hs: Viết ptpư Hs: Đọc sgk

IV.TÍNH CHẤT HỐ HỌC: Các pứ phân cắt mạch polime :

- Phản ứng thủy phân: Tinh bột, xenlulozơ… - Pư nhiệt phân(giải trùng hợp)

Các phản ứng giữ nguyên mạch polime : phản ứng công vào mạch polime

Các phản ứng làm tăng mạch polime : phản ứng khâu mạch cacbon

V- Điều chế polime : 2pp 1 Phản ứng trùng hợp:

Phản ứng trùng hợp trình cộng liên hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ (monome) giống hay tương tự thành phân tử lớn (polime).

VD:

nCH2=CH ⃗xt,t0, P (CH2CH)n

  PVC Cl Cl

2 Phản ứng trùng ngưng:

Phản ứng trùng ngưng trình cộng hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ thành phân tử lớn đồng thời tạo những phân tử nhỏ (H2O…0

(21)

Hoạt động 5: Củng cố kiến thức: - Phương pháp điều chế Polime

- Hãy cho biết công thức cấu tạo pôlime : PE; PVC; PP; PVA - Tính chất polime?

- Viết phản ứng tạo : Cao su Buna-S; Cao su Buna-N; Thuỷ tinh hữu - Bài tập 1-6 sgk – trang 64

Tiết 21,22. Bài 14: CÁC VẬT LIỆU POLIME

I MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1 Kiến thức:

- Biết khái niệm vật liệu: chất dẻo, cao su, tơ, sợi keo dán - Biết thành phần, tính chất, ứng dụng chúng

2 Kó năng:

- So sánh vật liệu

- Viết phương trình phản ứng hố học tổng hợp vật liệu - Giải vật tập vật liệu polime

- Chuẩn bị vật liệu polime: chất dẻo, cao su, tơ, sợi keo dán - Các tranh ảnh , hình vẽ, tư liệu, liên quan đến học

- Hệ thống câu hỏi III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Ổn định trật tự:

2 Kiểm tra cũ ( kết hợp giảng mới) Vào

KIẾN THỨC HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY TRỊ

Tiết 1:

- Chất dẻo

- Tơ tổng hợp tơ nhân tạo A- CHẤT DẺO:

I- Khí niệm chất dẻo vật liệu compozit Chất dẻo vật liệu polime có tính dẻo. Tính dẻo vật thể bị biến dạng chịu tác dụng nhiệt độ áp suất giữ ngun biến dạng khi thơi tác dụng.

VD: PE, PVC, Cao su buna Thành phần compozit:

1- Chấât (Polime): Nhựa nhiệt dẻo hay nhựa nhiệt rắn 2- Chất độn: Sợi bột…

3- Chất phụ gia

Hoạt động 1: GV: yêu cầu:

- HS nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa chất dẻo

- HS cho biết tính dẻo gì?

HS: Tìm hiểu SGK cho biết thành phân vật liệu mới(compozit) thành phần phụ thêm chúng

II - Một số hợp chất polime dùng làm chất dẻo: 1- Polietilen (PE)

nCH2 = CH2 (-CH2 - CH2 -)n

2- Polivinylclorua (PVC)

nCH2 = CH  (-CH2 - CH -)n

Cl Cl

3- Polimetyl meta crylat (Thủy tinh hữu cơ) COOCH3

nCH2 = C - COOCH3 (-CH2-C-)n

CH3 CH3

4-Nhựa phênol fomandêhit: SGK

Hs: Liên hệ kiến thức học xác định công thức polime sau: PE, PVC, thuỷ tinh hữu cơ, PPF

Gv: Từ CT hs xác định monome tạo polime

Hs: Viết ptpư điều chế

(22)

5- Polistiren:

nCH = CH2  (-CH - CH2 -)n

C6H5 C6H5

B- TƠ :

I Khái niệm:

Tơ polime hình sợi dài mảnh với độ bền nhất định.

II.Phân loại:

1- Tơ tự nhiên: Tơ tằm, sợi, bơng, len

2-Tơ hóa học: Điều chế từ phản ứng hóa học

a-Tơ nhân tạo: Từ vật liệu có sẵn tự nhiên chế biến phương pháp hóa học

VD: Xenluozô

b-Tơ tổng hợp: Từ polime tổng hợp III-Vài loại tơ tổng hợp thường gặp:

Xem sgk trang 68-69

Hoạt động 3: GV : yêu cầu

- HS: Lấy VD số vật liệu tơ GV thông báo

GV hướng dẫn học sinh viết phương trình phản ứng

GV viết phản ứng tạo tơ nilon Tiết 2:

- Cao su thiên nhiên cao su tổng hợp - Keo dán

C- CAO SU THIÊN NHIÊN VAØ CAO SU TỔNG HỢP: I Định nghĩa:

Cao su loại vật liệu polime có tính đàn hồi II Cao su thiên nhiên:

Cao su thiên nhiên lấy từ mủ cao su III Cao su tổng hợp:

D KEO DAÙN:

Là loại vật liệu có khả kết dính mảnh vật liệu giống nhau khác mà không làm biến chất vật liệu được kết dính

GV: thơng báo liên hệ thực tế cho HS thấy rõ

4 CỦNG CỐ:

- Phản ứng điều chế chất dẻo, điều chế loại tơ

- Từ Xenlulozơ viết phương trình phản ứng điều chế nhựa PE, PP, PVC, - Từ CaCO3 chất vô cần thiết điều chế nhựa phênolfomandehit

6 RÚT KINH NGHIỆM:

Tiết 23 Bài 15: LUYỆN TẬP CẤU TRÚC VÀ TÍNH CHẤT CỦA POLIME I MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC:

1 Kiến thức:

- củng cố khái niệm cấu trúc tính chất polime 2 Kó năng:

- so sánh loại vật liệu chất dẻo, cao su, tơ keo dán - Viết phương trình hố học tổng hợp vật liệu - Giải tập hợp chất polime

- Chuẩn bị hệ thống câu hỏi lí thuyết - Chọn tập chuẩn bị cho tiết luyện tập III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1 Oån định trật tự:

2 Kiểm tra cũ: ( Kết hợp với dạy mới) 3 Vào mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ

Hoạt động 1: 1 Khái niệm:

GV: Yêu cầu hoïc sinh:

(23)

- Hãy nêu định nghĩa polime Các khái niệm hệ số polime hoá

- Hãy cho biết cách phân biệt polime

- Hãy cho biết loại phản ứng tổng hợp polime So sánh loại phản ứng đó?

2 Cấu trúc phân tử:

GV: Em cho biết dạng cấu trúc phân tử polime, đặc điểm dạng cấu trúc đó?

Hoạt động 2: 3 Tính chất :

a Tính chất vật lí:

GV: Em cho biết tính chất vật lí đặc trưng polime?

b Tính chất hố học:

HS: Cho biết loại phản ứng polime, cho ví dụ, cho biết đặc điểm loại phản ứng này?

Hoạt động 3: GV: Gọi hs giải tập 1,2,5,6 (SGK)

Hoạt động 4: Củng cố dặn dị.

Các em nhà giải tập lại SGK SBT

- Polime loại hợp chất có khối lượng phân tử lớn kết hợp nhiều đơn vị nhỏ( mắc xích liên kết) tạo nên

- Polime phân thành polime thiên nhiên, polime tổng hợp polime nhân tạo

- Hai loại phản ứng tạo polime phản ứng trùng hợp phản ứng trùng ngưng

2 Cấu trúc phân tử: HS: Trả lời

3 Tính chất :

a Tính chất vật lí: b Tính chất hố học: HS: Polime có loại phản ứng:

- Phản ứng cắt mạch polime ( polime bị giải trùng)

- Phản ứng giữ nguyên mạch polime: phản ứng cộng vào liên kết đôihoặc thay nhóm chức ngoại mạch

- Phản ứng tăng mạch polime: tạo cầu nối – S- S- – CH2

-HS: Giải tập

Tiết 24 Bài 16 : THỰC HÀNH MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA PROTEINVÀ VẬT LIỆU POLIME

I Mục tiêu học: Kiến thức:

Củng cố tính chất đặc trng protein vật liệu polime. Kỹ năng:

Sử dụng dụng cụ, hố chất để tiến hành thành cơng số thí nghiệm tính chất polime vật liệu polime th-ờng gặp.

II ChuÈn bÞ

Dụng cụ: ống nghiệm, bát sứ nhỏ, đũa thủy tinh, ống thủy tinh, nút cao su, giá thí nghiệm Hóa chất: Các dd CuSO4, NaOH, AgNO3, HNO3, mẩu PVC, sợi len

III Trọng tâm: T/c protein vật liệu polime IV Tổ chức hoạt động dạy học:

1.Ổn định lớp Bài cũ: Bài mới

Hoạt động thầy vµ trị Nội dung dạy

GV hướng dẫn HS cách lấy lòng trắng trứng thao tác thực hành

GV hướng dẫn HS làm t/n 2

Lưu ý: không lấy CuSO4 nhiều Hoạt động 3

Thí nghiệm 1

Sư đông tụ protein đun nóng

Cho vào ơ/n 2-3 ml dd lịng trắng trứng đun sơi 5' Quan sát tượng giải thích?

Thí nghiệm 2: Phản ứng màu biure

Cho vào ô/n 1ml dd protein + 1ml ddNaOH 30% + 1g CuSO4 Quan sat tượng Giải thích.

Thí nghiệm

(24)

GV hướng dẫn học sinh làm t/n phải cẩn thận có nhiều giai đoạn phức tạp

sợi xenlulozơ Hơ vật gần lửa vài phút Quan sat hiện tượng, giải thích? Đốt tượng Quan sát, mùi, giải thích?

Thí nghiệm4

Phản ứng vài vật liệu polime với kiềm.

Cho vào ô/n 1,2,3,4,mẫu PE,PVC,sợi len, sợi xen lulozơ, sau thêm vào 2ml dd NaOH 10%,đun sôi, đểû nguội, Lấy dd thu cho vào 1' 2'3'4' Sau axit hóa

1',2',bằng dd HNO3 10% vàcho vào 3',4' vài giọt dd NaOH

10% Quan sát đun nóng đêùn sơi Quan sát tượng giải thích.

Củng cố GV làm lài t/n HS làm chưa thành cơng Dặn dị Xem trước 17

V Rút kinh nghiệm Tiết 25 BÀI VIẾT SỐ 2 PHẦN I: Trắc nghiệm khách quan

Khoanh tròn vào chữ A B,C,D phương án câu sau đây: 1 Khi nhỏ dung dịch HNO3 đặc vào lòng trắng trứng có tượng:

A Kết tủa màu vàng C Có màu tím đặc trưng

B Dung dịch màu vàng D Có màu xanh lam 2. Cơng thức C3H9N có :

A Bốn đồng phân B Ba đồng phân C hai đồng phân D Năm đồng phân

3 Cho dung dịch chất lỏng sau: glixerol, protein, glucozơ, fomon, etanol Dùng thuốc thử số thuốc thử sau để nhận biết chất

A Dung dòch NaOH B Dung dòch HNO3

C Dung dòch AgNO3/ NH3 D Cu(OH)2/OH

-4 Cho chất: CH3NH2, NH3, C6H5NH2, (CH3 )2NH2

Tính bazờ chất tăng dần theo thứ tự :

A NH3, CH3NH2, , (CH3 )2NH2 , C6H5NH2

B (CH3 )2NH2, CH3NH2, NH3, C6H5NH2

C NH3, C6H5NH2, (CH3 )2NH2, CH3NH2

D C6H5NH2, NH3 , CH3NH2, (CH3 )2NH2

5 Thuỷ phân phần penta peptit đipeptit tripeptit sau: A – D B – E C – B D – C D – C – B

Hãy xác định trình tự amino axit pentapeptit trên:

A A –D –B –E –C B A – B – C – D –E C A – D - C –B – E D A –D –B- C – E

6 Khi clo hoá PVC ta thu loại tơ clorin chứa 63,964% clo khối lượng Hỏi trung bình phân tử clo tác dụng với mắc xích PVC Trong số đây:

1 B C D

7 Tơ nilon - 6.6

E Poli este axit đipic etylen glicol F Hexa clo xiclo hexan

G Poli amit axit đipic với hexa metylen điamin H Poliamit axit  - amino Caproic

8 Cho phản ứng :

C6H5NO2 + [H+] C6H5NH2 + .H2O

Điền hệ số để hoàn thành phương trình hố học

(25)

Cho dung dịch HCl, KOH, K2SO4, C2H5OH: axit amino axetic phản ứng với dung dịch nào? Viết phương

trình phản ứng xảy ghi rõ điều kiện có

10 Từ tinh bột chất vô cần thiết khác Hãy viết sơ đồ phương trình phản ứng điều chế ra: PE, axeton, cao subuna.

11 Cho 10,3 gam amino axit no ( phân tử chứa nhóm –NH2

một nhóm – COOH) tác dụng với dung dịch HCl dư ta thu dung dịch A có chứa 13,95 gam muối a Xác định CTPT amino axit

b Tính thể tích dung dịch NaOH 1M đủ tác dụng với dung dịch A Biết HCl lấy dư 25% so với lượng cần thiết

Chương ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI

Tiết 26 Bài 17 : VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG HTTH- CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI I Mục tiêu:

+ Nắm kiến thức cấu tạo kim loại. + Nhìn vào bảng HTTH, hs biết vị trí kl

II Chuẩn bị:

+ Gv: B.HTTH + Hs: HTTH III Tiến trình lên lớp:

Ổn định:

Hoạt động thầy trò Nội dung kiến thức

Gv: Cho hs xem bang ht tuần hồn phóng to hướng dẫn hs xác định kl

Hs: Xác định vị trí ng.tố kim loại BTH Gv hs: Nhận xét

I VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TH: IA, IIA, phần PNC IIIA  VIA Kim loại: IB  VIIIB,

Họ lantan họ actini Hoạt động 2

Gv: Hs viết cấu hinh e cuûa: Na(z=11), Mg(z=12), Al(z=13)

Hs: Viết cấu hinh e Xác định đặc điểm e Gv hs: Nhận xét

II CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI: Cấu tạo nguyên tử:

+ Có e lớp ngồi

+ Trong chu kì có bán kính ngtử lớn, điện tích hạt nhân nhỏ ngtử phi kim

Gv: Giới thiệu mô hình loại mạng tinh thể tương ứng với kim loại

Hs: Tham khaûo sgk

Cấu tạo tinh thể: SGK Gv: Giới liên kết kim loại

Hs: Đọc định nghĩa sgk

Liên kết kim loại:

Là liên kết hình thành ng.tử ion kim loại mạng tinh thể tham gia e tự do.

Hoạt động 4: Củng cố

Hs: Trình bày tập: 1-3 trang 82 sgk

Hs: Giải tự luận khoanh tròn phương án tập 4-6 sgk trang 82

Baøi tập: 1-3 trang 82 sgk Bài tập: 4-6 trang 82 sgk

(26)

Tiết : 27 Bài 18: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI - DÃY ĐIỆN HĨA CỦA KIM LOẠI I Mục tiêu:

+ Hs biết vận dụng kiến thức cấu tạo kl để giải thích nguyên nhân t/c vật lí chung kl

+ Đ/với t/c vật lí khác kl, hs biết t/c không hỉ phụ thuộc vào e tự kl, mà cịn phụ thuộc vào bán kính, điện tích, khối lượng kl kiểu mạng tinh thể kl

+ Nắm đặc điểm chung cấu tạo ngtử kim loại, từ suy t/c hóa học chung II Chuẩn bị:

+ Gv: Hệ thống câu hỏi + Hs: Xem trước nhà III Tiến trình lên lớp:

Ổn định:

Kiểm tra cũ: Vị trí kl HTTH, lk kl, đặc điểm cấu tạo ? Bài mới:

Hoạt động thầy trị Nội dung

Thế tính dẻo ? Cho vd

Tính dẫn điện ? Cho vd cho biết ứng dụng cụ thể đời sống SX ? Tính dẫn nhiệt ? Ứng dụng chúng

Theo em kl có tính dẫn điện tốt ? Ví

Ánh kim ? Cho vd Vì kl có t/c vật lí chung ?

Hãy nêu t/c vật lí khác kl ?

I Những t/c vật lí chung kl: Tính dẻo:

Khi td lực học đủ mạnh lên kl, bị biến dạng Ng/nhân: Do lớp mạng tinh thể kl bị trượt lên không tách rời nhau, mà lk với nhờ e tự luôn chuyển động qua lại lớp mạng tinh thể

Tính dẫn điện:

Nối kl với nguồn điện, e tự kl chuyển động hành dong, to kl cao tính dẫn điện kl giảm

Do to cao tốc độ dao động ion dương kl lớn,

chuyển động dòng e tự bị cản trở: Ag, Cu, Au, Al, Fe,

Tính dẫn nhiệt:

Đun nóng1 đầu dây kl, e tự chuyển động nhanh Trong trình chuyển động, e truyền lượng cho ion dương vùng có to thấp hơn, kl

dẫn nhiệt

Tinh dẫn nhiệt kl tỉ lệ với tính dẫn điện: Ag, Cu, Al, Zn, Fe,

AÙnh kim:

Hầu hết kl có ánh kim, kl tự kl phản xạ tốt tia sáng có bước sóng mà mắt ta nhìn thấy

Tóm lại: Những t/c vật lí chung kl nói e tự kl gây

II Những t/c vật lí chung khác kl: Tỉ khối, to nóng chảy, tính cứng,

Hd cho hs nêu, ý so sánh số e cùng, lực lk với hạt nhân ?

Gọi hs viết sơ đồ tổng quát nhận xét ?

III Đặc điểm cấu tạo ngtử kim loại:

+ Bán kính ngtử tương đối lớn so với ngtử phi kim

+ Số e hóa trị thường (từ đến 3e), lực lk với hạt nhân ion tương đối yếu

 Năng lượng cần dùng để tách e khỏi ngtử kl (năng lượng ion hóa) nhỏ

IV T/c hóa học chung kim loại:

Là tính khử (hay tính dễ bị oxi hóa): Mo – ne

(27)

Gọi hs viết đầy đủ pt pư ? Cho hs viết pt pư nhận xét thay đổi số oxi hóa ?

Gọi hs viết pt pư ?

Td với phi kim (O2, Cl2, S):

4Al + 3O2  4Al2O3

Cu + Cl2  CuCl2

Fe + S  FeS Td với axit:

a Dd Hcl, H2SO4 loãng: Khử H+ H2

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

Hay: Zno + 2H+

 Zn2+ + H2

b Dd HNO3; H2SO4 đặc (trừ Au, Pt): Khử N+5, S+6 xuống mức

oxi hóa thấp

Cu + 4HNO3  Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

Td với dd muối:

Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag

Hay: Cuo + 2Ag+

 Cu2+ + 2Ag Củng cố: Nắm t/c hóa học chung

Bài tập: 3, 4, tr 90 sgk

Tiết : 28 DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI I Mục tiêu:

+ Hiểu sở thành lập dãy điện hóa kl + Nắm trình tự cặp oxi hóa – khử dãy

+ Hs nắm chiều pư hh cặp oxi hóa – khử II Chuẩn bị:

Ổn định:

Kiểm tra cũ: T/c hh chung kl ? Viết pt pư c/minh Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung

Gọi hs viết pt cho e cho biết chất khử, chất oxi hóa ?

Hd cho hs viết pt pư rút kết luận ?

Cho hs thực tương tự ?

Từ trường hợp trên, rút kết luận chung ? Hd cho hs nêu đ/n

Gọi hs nêu lạidãy hoạt động hóa học kl ?

Gọi hs viêt pt pư

I Cặp oxi hóa – khử kl: Fe2+ + 2e

 Fe Ag+ + e

 Ag Chất oxi hóa Chất khử

 Fe2+/ Fe ; Ag+/ Ag; tạo nên cặp oxi hóa – khử II So sánh t/c cặp oxi hóa – khử:

Fe2+/ Fe vaø Cu2+/ Cu:

Fe + Cu2+

 Fe2+ + Cu

 Fe2+: ion có t/c oxi hóa yếu ion Cu2+ Fe : kl có t/c khử mạnh Cu

Cặp Cu2+/ Cu Ag+/ Ag:

Cu + 2Ag+

 Cu2+ + 2Ag

 Cu2+là ion có t/c oxi hóa yếu ion Ag+ Cu kl có t/c khử mạnh Ag

Kl: T/c oxi hóa ion: Fe2+

 Cu2+ Ag+ T/c khử kl: Fe  Cu  Ag Một số cặp oxi hóa – khử khác: Sgk III Dãy điện hóa kim loại:

Đ/n: Là dãy cặp oxi hóa – khử xếp theo chiều tăng t/c oxi hóa ion kl chiều giảm t/c khử kl K+ Na+ Mg2+Al3+Zn2+ Fe2+ Ni2+Sn2+ Pb2+2H+ Cu2+ Hg2+Ag+ Pt2+Au3+

K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Pt Au

(28)

c/minh ?

Trình bày qui tắc 

Ý nghĩa: D/đoán chiều pư hai cặp oxi hóa – khử Củng cố: Nắm đ/n ý nghĩa, đồng thời viết pt c/minh

Bài tập: 2, 3, tr 92, 93 sgk

Tiết 29 Luyện tập tính chất chung kim loại I Mục tiêu: củng cố kiến thức tính chất chung kim loại

II Chuẩn bị + Gv: Hệ thống câu hỏi + Hs: Xem trước nhà III Tiến trình lên lớp:

Ổn định:

Kiểm tra cũ:nêu dãy điện hoá ý nghĩa chúng? 3 Bài mới:

Gv hướng dẫn , đặt câu hỏi

Cho HS làm tập

I Cũng cố kiến thức vị trí tính chất kim loại. II giải tập SGK

III Bài làm thêm

1.Loại liên kết sau có lực hút tĩnh điện?

A Liên kết kim loại B Liên kết ion liên kết kim loại C Liên kết cộng hoá trị D Liên kết ion

2.Kim loại có tính dẻo

A : Số electron ngồi ngun tử B : Điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử bé

C : Có cấu trúc mạng tinh thể D : Trong mạng tinh thể kim loại có electron tự

3.Kiểu mạng tinh thể muối ăn A Ion B Nguyên tử C Kim loại D Phân tử 4.Hợp kim cứng giòn kim loại hỗn hợp đầu A : Cấu trúc mạng tinh thể thay đổi B : Mật độ ion dương tăng C : Mật độ electron tự giảm

D : Do có tạo liên kết cọng hoá trị nên mật độ electron tự hợp kim giảm

5 Loại phản ứng hoá học sau xảy trình ăn mịn kim loại?

A Phản ứng oxi hoá - khử C Phản ứng hoá hợp C Phản ứng D Phản ứng phân huỷ

6.Cho biết khối lượng Zn thay đổi ngâm Zn vào dung dịch CuSO4

A khơng thay đổi B tăng C.giảm

D.cịn tuỳ

7.Có cặp kim loại sau tiếp xúc với Al-Fe ; Zn-Fe ; Sn-Fe ; Cu-Fe để lâu khơng khí ẩm Cặp mà sắt bị ăn mịn

A : Chi có cặp Al-Fe ; B : Chi có cặp Zn-Fe ; C : Chi có cặp Sn-Fe ; D : Cặp Sn-Fe Cu-Fe

8Có dd FeSO4 lẫn tạp chất CuSO4, để loại bỏ CuSO4 ta dùng:

A dd HNO3 B bột sắt dư C bột nhôm dư D

NaOH vừa đủ 4.Củng cố:

5.Dặn dị: đọc trước

V/ RÚT KINH NGHIỆM VAØ BỔ SUNG: Tiết : 30 Bài 19: HỢP KIM

I Mục tiêu:

+ Nắm đ/n cấu tạo hợp kim + So sánh giải thích t/c hợp kim II Chuẩn bị:

(29)

III Tiến trình lên lớp: Ổn định:

Kiểm tra 15’: Câu 1: Nêu t/c hh chung kl ? Viết pt pö c/minh

Câu 2: So sánh t/c cặp oxi hóa – khử: Mg2+/ Mg; Fe2+/ Fe; 2H+/ H

Bài mới:

Hd cho hs nêu đ/ n ?

Hợp kim có cấu tạo ? Sau cho vd

Trong hợp kim có loại lk hh ?

Hợp kim có t/c so với đơn chất kl ?

Hợp kim có ứng dụng ?

I Định nghóa:

Hợp kim vt liu kim lối có chứa kim lối bạn soẫ kim lối khác hoaịc phi kim

VD hợp kim đuyra Al- Cu II Tính chất hợp kim:

Tính chất hợp kim phụ thuộc vào thành phần, tính chất kim loại tạo nên hợp kim

VD SGK

III Ứng dụng hợp kim

- Chế tạo máy bay, ôto tàu lửa, tàu vũ trụ, đồ trang trí Củng cố: Nắm đ/n, cấu tạo ứng dụng

Bài tập: 2, 3, tr 96 sgk Tiết : 31.32

Bài 20: ĂN MÒN KIM LOẠI I Mục tiêu:

+ Nắm khái niệm chung ăn mòn kl khái niệm riêng ăn mịn hóa học, ăn mịn điện hóa + Nắm đk, chế chất ăn mòn kl, đặc biệt đ/với ăn mòn điện hóa

+ Nắm ng/tắc bảo vệ kl chống ăn mòn số biện pháp cụ thể, quan trọng ngăn cách kl cần bảo vệ với mơi trường

II Chuẩn bị:

Ổn định:

Kiểm tra cũ: Không Bài mới:

Aên mòn kim loại gì? Cho vdụ? HS1 trả lời

HS2 nhận xét

m mịn hố học gi? HS1 trả lời

HS2 nhận xét

Hiện tqoqngj ăn mịn hố học Zn, Cu ngâm đ CuSO4 ntn?

HS1 trả lời HS2 nhận xét

I Khái niệm

n mịn kim loại phá huỷ kim loại, hợp kim chúng tiếp xúc với môi trường xung quanh

M -> M+n + ne

II Các dạng ăn mòn kim loại

1 n mịn hố học: q trình oxi hố khử, e kim loại nhường trực tiếp đến chất môi trường

Vd : 2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3

2 Aên mòn điện hố học

a Khái niệm + Thí nghiệm SGK + Hiện tượng: SGK

+ Giải thích : cực âm Zn bị ăn mòn Zn -> Zn2+.+ 2e

Cực dương H+ bị khử thành H

2H+ + 2e -> H

+ n mịn điện hố học q trình oxi hố khử, đố kim lọi bị ăn mòn tác dụng dung dịch chất điện li toạ nên dòng e chuyển dơùi từ cự âm đến cực dương

(30)

Có điều kiện để xảy ăn mịn điện hố học?

HS1 trả lời HS2 nhận xét

+ cực âm Fe (anơt)bị ăn mịn tạo Fe2+ vào dung dịch điện li bị

oxi hoá tiếp lên Fe3+ tạo gỉ sắt.

Fe -> Fe2+.+ 2e

Fe2+ -> Fe3+.+ 1e

Cực dương C (catot) oxi nước bị khử thành hiđroxit O2 + 2H2O + 4e -> 4OH

-c Điều kiện để xảy ăn mịn điện hố học (3 điều kiện) + Các điện cực phải khác chất

+ Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp qua giây dẫn + Các điện cực phải tiếp xúc với dung dịch chất điện li III Chống ăn mịn kim loại (có pp)

1.Phương pháp bảo vệ bề mặt (dầu mỡ, sơn, mạ, tráng men ) Phương pháp điện hoá SGK

Củng cố: Giải thích chế ăn mịn điện hóa (có vẽ hình) Bài tập: 2, 3, 6, tr 100, 101 sgk

Tiết 33 Luyện tập tính chất chung kim loại I Mục tiêu: củng cố kiến thức tính chất chung kim loại

II Chuẩn bị + Gv: Hệ thống câu hỏi + Hs: Xem trước nhà III Tiến trình lên lớp:

Ổn ñònh:

Kiểm tra cũ: 3 Bài mới:

Gv hướng dẫn , đặt câu hỏi

Hướng dẫn học sinh giải số tập SGK SBT

HS1 làm tập HS2 nhận xét

I Cũng cố kiến thức: II giải tập SGK III Bài làm thêm

1Ăn mòn điện hố ăn mịn hố học khác điểm A : Kim loại bị phá huỷ B : Có tạo dịng điện C : Kim loại có tính khử bị ăn mịn

D : Có tạo dịng điện đồng thời kim loại có tính khử mạnh bị ăn mòn 2.Dữ kiện cho thấy nhôm hoạt động mạnh sắt

A.sắt dễ bị ăn mòn kim loại

B.vật dụng nhôm bền so với sắt C.sắt bị nhôm đẩy khỏi dung dịch muối D.nhôm phản ứng với dung dịch kiềm

3.Trong động đốt chi tiết thép bị mòn A : Ăn mòn học B : Ăn mịn điện hố

C : Ăn mịn hố học D : Ăn mịn hố học ăn mòn học 4.Liên kết tinh thể kim loại hình thành do:

A e hóa trị tách khỏi nguyên tử chuyển động tự toàn mạng tinh thể

B nguyên tử xếp theo trật tự định C tương tác đẩy qua lại ion dương

D lực tương tác tĩnh điện ion dương với e tự xung quanh Người ta tráng lớp Zn lên tôn thép , ống đẫn nước thép

A : Zn có tính khử mạnh sắt nên bị ăn mòn trước , thép bảo vệ B : Lớp Zn có màu trắng bạc đẹp

C : Zn bị oxi hoá tạo lớp ZnO có tác dụng bảo vệ D : Zn tạo lớp phủ cách li thép với môi trường

6.Trong số nguyên tố hóa học biết nguyên tố kim loại chiếm đa phần do:

(31)

C nguyên tố kim loại gồm nguyên tố họ s, d, f phần nguyên tố họ p

D lượng ion hóa ngun tử thường thấp 4.Củng cố:

5.Dặn dò: đọc trước

Tiết 34,35 ƠN THI HỌC KÌ I I Mục tiêu: củng cố kiến thức chuẩn bị thi học kì

II Chuẩn bị + Gv: Hệ thống câu hỏi + Hs: ôn trước nhà

III Tiến trình lên lớp: Ổn định:

Kiểm tra cũ: 3 Bài mới:

Gv hướng dẫn , đặt câu hỏi HS1 trả lời

HS2 nhaän xét

HS1 làm tập HS2 nhận xét

4.Củng cố:

I Cũng cố kiến thức học (hố hữu cơ, vơ cơ) II Bài làm thêm

230.Đun nóng g CH3COOH với 6g C2H5OH có H2SO4 xúc tác Khối lượng

este tạo thành hiệu suất 80% là:

A 7,04g B 8g C 10g D 12g

231.Đốt cháy hoàn toàn amin thơm bậc người ta thu 1,568 lít khí CO2 1,232 lít nước 0,336 lít khí trơ Để trung hồ hết 0,05 mol X cần

200ml dung dịch HCl 0,75M Biết thể tích khí đo đktc Xác định CTPT X A C6H5NH2B (C6H5)2NH C C2H5NH2 D C7H11N3

232.Phân tích g chất hữu A thu 8,8g CO2; 7,2g H2O 2,24lít

N2(ĐKC).Mặt khác 0,1 mol A phản ứng vừa đủ với 0,2 mol HCl.Công thức

đơn giản ,công thức phân tử A số đồng phân là:

A CH4N, C2H8N2 , đồng phân B.CH4N, C2H8N2 , đồng phân

C CH4N, C2H6N2 , đồng phân D CH4N, C2H8N2 , đồng phân

236.Cho bay hết 5,8g hợp chất hữu X thu 4,48 lít X với 109,20C Mặt khác 5,8 g X phản ứng với dung dịch AgNO

3 /NH3dư tạo

43,2 g Ag Công thức phân tử X :

A C2H4O2 B (CH2O)n C.C2H2O D C2H2O2

237.Đun nóng hỗn hợp gồm rượu no đơn chức liên tiếp với H2SO4 đặc,ở

1400C thu 24,7g hỗn hợp ete 7,2 g H

2O Biết phản ứng xẩy

hoàn toàn CTCT rượu :

A C3H7OH C4H9OH B C2H5OH C3H7OH

C CH3OH C2H5OH D C4H9OH C5H11OH

239.Cho kim loại Al, Fe, Mg, Cu dung dịch ZnSO4, AgNO3, CuCl2,

MgSO4 Kim loại khử dd muối là:

A Fe B Mg C Al D tất sai

240.Ngun tố thứ 19 , chu kì nhóm I A ( phân nhóm nhóm I) có cấu hình electron ngun tử

A : 1s22s22p63s23p64s2 B : 1s22s22p63s23p64s1

C : 1s22s22p63s23p6 3d54s1 D : 1s22s22p63s23p63d104s1

241.Sự ăn mòn điện hố xảy q trình

A Sự oxi hoá cực dương khử cực âm B Sự khử cực dương oxi hoá cực âm

C Sự oxi hoá cực âm D Sự oxi hoá cực dương 243.Kim loại có tính dẻo

A : Số electron ngồi ngun tử B : Điện tích hạt nhân bán kính ngun tử bé C : Có cấu trúc mạng tinh thể D : Trong mạng tinh thể kim loại có electron tự

244.Kiểu mạng tinh thể muối ăn

A Ion B Nguyên tử C Kim loại D Phân tử 245.Hợp kim cứng giòn kim loại hỗn hợp đầu

A : Cấu trúc mạng tinh thể thay đổi B : Mật độ ion dương tăng C : Mật độ electron tự giảm

D : Do có tạo liên kết cọng hoá trị nên mật độ electron tự hợp kim giảm

(32)

5.Dặn dò: đọc trước V/ RÚT KINH NGHIỆM VAØ BỔ SUNG:

loại? A Phản ứng oxi hoá - khử C Phản ứng hoá hợp

Định dạng
Số trang	32
Dung lượng	115,68 KB