GIAO AN HOA 8

+ Tính được thành phần phần trăm về khối lượng của các nguyên tố khi biết công thức hoá học của một số hợp chất và ngược lại?. - Xác định được công thức hoá học của hợp chất khi biết thà[r]

Tiết

BÀI MỞ ĐẦU MƠN HĨA HỌC I Mục tiêu:

Chuẩn kiến thức, kĩ năng

1 Hoá học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi ứng dụng chúng Hố học có vai trò quan trọng sống

3 Cần phải làm để học tốt mơn hố học?

* Khi học tập mơn hố học, cần thực hoạt động sau: tự thu thập, tìm kiến thức, xử lí thơng tin, vận dụng ghi nhớ

* Học tốt mơn hố học nắm vững có khả vận dụng kiến thức học II Chuẩn bị:

- GV: - Tranh ảnh, tư liệu vai trị hóa học( Các ngành dầu khí, gang thép, xi măng, cao su…) - Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm nhỏ

- Hóa chất: dd NaOH, dd CuSO4, axit HCl, đinh sắt

III Định hướng phương pháp:

- Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm IV Tiến trình dạy học:

* Ổn định lớp

* Kiểm tra cũ: không kiểm tra Khám phá

2 Kết nối

Hoạt động 1: Hóa học gì:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

GV: Chia lớp thành nhóm: Yêu cầu học sinh kiểm tra hóa chất, dụng cụ

GV Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm

HS: Các nhóm làm thí nhgiệm.Quan sát tượng

? Hãy nêu nhận xét em biến đổi chất ống nghiệm ?

- HS nhóm báo cáo kết quảquan sát - GV: Nhận xét, bổ sung kết luận

- GV: Chuyển ý hóa học nghiên cứu chất, biến đổi chất,ứng dụng hóa học có vai trị

1 Thí nghiệm: SGK

2 Quan sát:

Thí nghiệm 1: Tạo chất khơng tan nước Thí nghiệm 2: Tạo chất sủi bọt chất lỏng Nhận xét: Hóa học khoa học nghiên cứu chất biến đổi chất

Ho t động 2: Hóa h c có vai trò nh th n o cu c s ng chúng ta::ọ ế ộ ố

GV: Yêu cầu nhóm trả lời câu hỏi SGK

GV: Treo tranh ảnh, học sinh nghiên cứu tranh vai trị to lớn hóa học

GV: Đưa thêm thơng tin ứng dụng hóa học sinh hoạt, sản xuất, y học

? Em nêu vai trị hóa học đời sống?

- Hóa học có vai trị quan trọng sống

- HS đọc SGK

? Quan sát thí nghiệm, tượng sống, thiên nhiên nhằm mục đích gì?

? Sau quan sát nắm bắt thơng tin cần phải làm gì?

? Vậy phương pháp học tốt mơn hóa tốt gì?

GV: Hệ thống lại nội dung toàn

1 Các thông tin cần thực : - Thu thập thông tin

- Xử lý thông tin - Vận dụng - Ghi nhớ

2 Phương pháp học tập mơn hóa:

- Biết làm thí nghiệm, quan sát tượng, nắm vững kiến thức có khả vận dụng kiến thức học

3 Củng cố - luyện tập :bài tập sgk Đáp án : KLC SGK

4 Luyệ n t pậ * D

ặ n dò :Đọc trước sau

- -CHƯƠNG I: CHẤT – NGUYÊN TỬ - PHÂN TỬ

Tiết 2

Bài CHẤT I Mục tiêu

Chuẩn kiến thức, kĩ năng Kiến thức

Biết được:

- Khái niệm chất số tính chất chất

(Chất có vật thể xung quanh ta Chủ yếu tính chất vật lí chất )

- Khái niệm chất nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp

- Cách phân biệt chất nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất rút nhận xét tính chất chất - Phân biệt chất vật thể, chất tinh khiết hỗn hợp

- Tách chất rắn khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí Tách muối ăn khỏi hỗn hợp muối ăn cát

- So sánh tính chất vật lí số chất gần gũi sống, thí dụ đường, muối ăn, tinh bột

II Chuẩn bị:

- GV: Một số mẫu chất: S, P, Cu, Al, chai nước khoáng, nước cất - Dụng cụ: Dụng cụ đo nhiệt độ nóng chảy lưu huỳnh

Dụng cụ thử tính dẫn điện - HS: muối, đường III Định hướng phương pháp:

- Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm IV Tiến trình dạy học:

* ổn định lớp:

* Kiểm tra cũ: Hố học nghiên cứu gì? có vai trị đời sống sản xuất? Đáp án:KLC SGK

Khám phá: SGK Kết nối

Hoạt động 1: Chất có đâu?

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

? Quan sát thực tế em kể vật cụ thể

? Những vật thể cỏ, sông suối… khác với đồ dùng, sách vở, quần áo điểm nào? GV: Thông báo thành phần số vật thể tự nhiên

? Các vật thể làm từ vật liệu nào?

GV : Nhôm, chất dẻo, thủy tinh chất gỗ, thép hỗn hợp số chất

GV: Tổng kết thành sơ đồ chốt kiến thức

Hs trả lời

HS: Quan sát hình vẽ SG Vật thể

Tự nhiên Nhân tạo

Gồm có số Được làm từ vật chấtkhácnhau liệu

- đâu có vật thể nơi có chất Hoạt động 2: Tính chất chất:

GV: yêu cầu HS quan sát ống đựng nước, mẩu P đỏ, S, mẩu đồng, mẩu nhôm ?Các chất tồn dạng nào, màu sắc , mùi, vị sao?

GV: Làm thí nghiệm:

Đun nước cất sơi đo nhiệt độ Nung S nóng chảy đo nhiệt độ

? Bằng dụng cụ đo ta biết tính chất chất?( nhiệt độ sơi, nóng chảy) HS: Làm thí nghiệm hịa tan đường, muối vào nước

? Quan sát tượng, nêu nhận xét? ? Vậy biết tính chất nào?

GV: Tất tính chất vừa nêu tính chất vật lí

? Các chất khác có tính chất giống khơng?

1 Mỗi chất có tính chát định:

- Tính chất vật lý: Trạng thái, màu sắc, mùi, vị, tính tan nước, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi,tính dẫn điên , dẫn nhiệt…

- Tính chất hóa học: khả biến dổi chất thành chất khác

2 Việc hiểu biết tính chất chất có lợi ích gì? - Giúp nhận biết chất

- Biết cách sử dụng chất

- Biết ứng dụng chất thích hợp đời sống

3 Củng cố - luyện tập:

Nêu tính chất gọi tính chất vật lý chất Đáp án:ND hoạt động

Vận dụng

* Hướng dẫn nhà:Học cũ BTVN số 1,2,4

- -Tiết

Bài CHẤT <TIẾP THEO> I Mục tiêu:

Chuẩn kiến thức, kĩ năng Kiến thức

Biết được:

- Khái niệm chất số tính chất chất

(Chất có vật thể xung quanh ta Chủ yếu tính chất vật lí chất )

- Khái niệm chất nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp

Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất rút nhận xét tính chất chất - Phân biệt chất vật thể, chất tinh khiết hỗn hợp

- Tách chất rắn khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí Tách muối ăn khỏi hỗn hợp muối ăn cát

- So sánh tính chất vật lí số chất gần gũi sống, thí dụ đường, muối ăn, tinh bột

II Chuẩn bị:

- GV: Một số mẫu chất: chai nước khoáng, ống nước cất - HS: muối, đường

III Định hướng phương pháp:

- Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm IV Tiến trình dạy học:

*.ổn định lớp: *.Kiểm tra cũ:

1 Chất có đâu? Hãy nêu tính chất vật lý chất? Đáp án:ND hoạt động tiết

1. Khám phá 2. Kết nối

Hoạt động 1: Hỗn hợp:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

GV: Yêu cầu học sinh quan sát chai nước khoáng nước cất

? Hãy nêu điểm giống nhau?

GV: Chất khống thành phần cịn có lẫn số chất khống hịa tan gọi nước khống hỗn hợp Nước biển… hỗn hợp

? Vậy hỗn hợp gì?

? Có chất khác làm để có hỗn hợp?

Hs quan sát

- Hai hay nhiều chất trộn lẫn với gọi hỗn hợp

Hoạt động 2: Chất tinh khiết: - GV: Mơ tả q trình chưng cất nước tự nhiên

Tiến hành đo t0 sơi, t0 nóng chảy…của nước cất,

đưa thơng số

GV: Khẳng định: Nước cất chất tinh khiết ? Vậy chất có tính chất định?

- Chất tinh khiết có tính chất định

Hoạt động 3: Tách chất khỏi hỗn hợp: GV: Chia lớp thành nhóm:

GV Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm: - Hịa tan muối ăn vào nước cạn dung dịch

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

- Các nhóm báo cáo nhận xét nhóm tượng xảy

GV: Nhận xét bổ sung Chốt kiến thức GV: Bằng cách chưng cất tách riêng chất khỏi hỗn hợp

Ngồi cịn dựa vào tính chất khác để tách riêng chất khỏi hỗn hợp

GV: kết luận HS làm tập số

tách chất khỏi hỗn hợp 3 Thực hành – Luyện tập:

Thế hỗn hợp ? chất tinh khiết ? Đáp án:ND hoạt động

4.Vận dụng

*.Dặn dò: Đọc chuẩn bị thực hành

- -Tiết 4:

BÀI THỰC HÀNH SỐ 1

Bài LÀM QUEN VỚI NỘI QUY TRONG PHỊNG THÍ NGHIỆM VÀ CÁCH SỬ DỤNG MỘT SỐ DỤNG CỤ, HOÁ CHẤT.

LÀM SẠCH MUỐI ĂN CÓ LẪN TẠP CHẤT LÀ CÁT. I Mục tiêu:

Chuẩn kiến thức, kĩ năng Kiến thức

Biết được:

- Nội quy số quy tắc an tồn phịng thí nghiệm hố học; Cách sử dụng số dụng cụ, hố chất phịng thí nghiệm

- Mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm cụ thể: + Quan sát nóng chảy so sánh nhiệt độ nóng chảy parafin lưu huỳnh + Làm muối ăn từ hỗn hợp muối ăn cát

Kĩ năng

- Sử dụng số dụng cụ, hoá chất để thực số thí nghiệm đơn giản nêu - Viết tường trình thí nghiệm

II CHUẨN BỊ:

- Hóa chất: S, P, parapin, muối ăn, cát

- Dụng cụ: ống nghiệm , kẹp ống nghiệm, phễu thủy tinh, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh, đèn cồn, nhiệt kế, giấy lọc, số dụng cụ khác

TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: * ổn định lớp:

*.Kiểm tra cũ: không kiểm tra 1 Khám phá

2 Kết nối

Hoạt động 1: Qui tắc an tồn phịng thí nhiệm:

HS: Đọc phần phụ lục sách giáo khoa: (quy tắc an toàn PTN)

- Giáo viên giới thiệu số dụng cụ thường gặp ống nghiệm, kẹp gỗ, giá ống nghiệm

- Giáo viên giới thiệu với HS số ký hiệu nhã đặc biệt ghi lọ hóa chất: độc, dễ nổ, dễ cháy - Giáo viên giới thiệu số thao tác lấy hóa chất (bột, lỏng) từ lọ vào ống nghiệm, châm tắt đèn cồn, đun hóa chất lỏng đựng ống nghiệm

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm 1 Thí nghiệm 1

GV hướng dẫn thao tác TN

- Cho parapin lưu huỳnh vào ống nghiệm

- Cho ống nghiệm lên lửa đèn cồn Đun cho lưu huỳnh parapin nóng chảy Đo t0 lưu huỳnh parapin bắt đầu nóng chảy

- Chia lớp thành nhóm

Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm, quan sát tượng thấy Giáo viên quan sát điều chỉnh cách làm nhóm

Hướng dẫn học sinh cách làm thí nghiệm GV làm thao tác mẫu

Cho vào ống nghiệm 3g hỗn hợp muối ăn cát Rót ml nước sạch, lắc nhẹ ống nghiệm cho muối tan nước

Gấp giấy lọc hình nón, đặt giấy lọc vào phiếu cho thật khít

Rót từ hỗn hợp nước muối cát vào phễu, đun nóng phần nước lọc lửa đèn cồn HS: nhóm làm thí nghiệm theo thao tác mẫu gv vừa làm, quan sát tượng xảy So sánh chất rắn thu vào muối ban đầu

So sánh chất giữ lại giấy lọc với cát ban đầu D.Công việc cuối buổi thực hành

GV hướng dẫn HS làm từơng trình sau tiết thực hành theo mẫu sau: Họ tên:

Lớp: ;ngày tháng năm Bài thực hành

Thu dọn lau chùi đồ dùng dụng cụ thí nghiệm * Hướng dẫn nhà

- Làm thu hoạch- tường trình buổi thí nghiệm - Chuẩn bị sau: Nguyên tử

- -Tiết 5:

Bài NGUYÊN TỬ I MỤC TIÊU:

A Chuẩn kiến thức, kĩ năng Kiến thức

Biết được:- Các chất tạo nên từ nguyên tử

- Nguyên tử hạt vơ nhỏ, trung hồ điện, gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ nguyên tử electron (e) mang điện tích âm

- Hạt nhân gồm proton (p) mang điện tích dương nơtron (n) không mang điện

- Vỏ nguyên tử gồm eletron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân xếp thành lớp

- Trong nguyên tử, số p số e, điện tích 1p điện tích 1e giá trị tuyệt đối trái dấu, nên nguyên tử trung hồ điện

(Chưa có khái niệm phân lớp electron, tên lớp K, L, M, N) Kĩ năng

Xác định số đơn vị điện tích hạt nhân, số p, số e, số lớp e, số e lớp dựa vào sơ đồ cấu tạo nguyên tử vài nguyên tố cụ thể (H, C, Cl, Na)

B Trọng tâm

- Cấu tạo nguyên tử gồm hạt nhân lớp vỏ electrron - Hạt nhân nguyên tử tạo proton nơtron

- Trong nguyên tử electron chuyển động theo lớp II CHUẨN BỊ:

III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.ổn định lớp :

B.Kiểm tra cũ: không kiểm tra C Bài mới:

Ta biết vật thể tạo từ chất chất khác

Thế chất tạo từ đâu? Chúng ta tìm hiểu khoa học trả lời thông qua học Hoạt động 1: Nguyên tử gì

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

stt Tên thí nghiệm Nội dung thí nghiệm Hiện tượng quan sát

GV yêu cầu hs đọc thông tin ? Ngun tử có đặc điểm gì?

? Ơ vật lý ngun tử cịn có đặc điểm gì? ? Trung hịa điện nghĩa gì?

? Nguyên tử có cấu tạo ntử? HS làm tập SGK

Hs đọc

- Hạt vô nhỏ - Trung hòa điện

Cấu tạo: + Hạt nhân mang điện tích (+)

+ Vỏ nguyên tử chứa hay nhiều electron (e) mang điện tích (-)

Hoạt động 2: Hạt nhân nguyên tử GV thông báo:

? Hạt nhân mang điện tích (+) mang điện tích hạt nào? (p)

GV: Mỗi nguyên tử loại có số proton

Quan sát hình SGK cho biết: - Với Hiđro số p=? số e=? Vậy KL: Số proton - Số electron

? Nguyên tử tạo loại hạt nào?

Nêu đặc điểm loại hạt cấu tạo nên nguyên tử

- Gồm : Proton(p) mang điện tích (+) nơtron không mang điện

- Số p = số e

- Khối lượng hạt nhân coi khối lượng nguyên tử

Hoạt động 3: Lớp electron: ? Trong nguyên tử lớp e chuyển động

nào?( Lớp hình cầu)

GV: Treo bảng sơ đồ số nguyên tử Giới thiệu cách tính số lớp e, số e lớp

GV: phát phi u h c t p.ế ọ ậ

NT Số p Số e Số

lớp e

Số e lớp H

O He Na

GV: Số e lớp ngồi có ý nghĩa quan trọng Nhờ e lớp nguyên tử liên kết với

- Electron chuyển động nhanh quanh hạt nhân xếp theo lớp

- Nguyên tử lên kết với nhờ e lớp

D.Củng cố - luyện tập:

1 Hạt nhân Proton (p, +)

Nguyên tử Nơtron ( n, không mang điện) Vỏ nguyên tử

E.Hướng dẫn nhà: Đọc chuẩn bị nguyên tố hóa học.Làm tập 4

- -Tiết 6:

I MỤC TIÊU:

A Chuẩn kiến thức, kĩ năng Kiến thức

Biết được:

- Những nguyên tử có số proton hạt nhân thuộc ngun tố hố học Kí hiệu hố học biểu diễn nguyên tố hoá học

- Khối lượng nguyên tử nguyên tử khối Kĩ năng

- Đọc tên ngun tố biết kí hiệu hố học ngược lại - Tra bảng tìm nguyên tử khối số nguyên tố cụ thể B Trọng tâm

- Khái niệm nguyên tố hóa học cách biểu diễn nguyên tố dựa vào kí hiệu hóa học - Khái niệm nguyên tử khối cách so sánh đơn vị khối lượng nguyên tử

II CHUẨN BỊ: - Hình vẽ 1.8 SGK

- HS kiến thức NTHH

III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP:

- Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

A.ổn định lớp:

B.Kiểm tra cũ: Hãy nêu tên, ký hiệu, điện tích hạt cấu tạo nên nguyên tử đáp án : nội dung hoạt động tiết 5

C Bài mới:

Hoạt động 1: Ngun tố hóa học gì?

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

GV: Các em biết chất tạo nên từ nguyên tử

GV: Cho HS quan sát 1g H2O ống nghiệm

- Trong 1g H2O có tới ba vạn tỷ tỷ NT O2 số

NT HH nhiều gấp đôi

? Những nguyên tử loại có số hạt hạt nhân? (p)

GV: Nêu định nghĩa NTHH

GV: Hạt nhân tạo p n nói tới p p định.Những NT có số p hạt nhân nguyên tố số p số đặc trưng NTHH

*Nhấn mạnh: Các ngun tử thuộc NTHH có tính chát hóa học khác

- HS làm tập SGK - Hs làm tập:

Có thể dùng cụm từ khác nghĩa tương đương với cụm từ: “ Có số p hạt nhân” định nghĩa NTHH cụm từ A, B, C hay D

A Có thành phần hạt nhân B Có khối lượng hạt nhân C Có điện tích hạt nhân

Vì n khơng mang điện nên diện tích hạt nhan p

GV: Trong khoa học để trao đổi với nguyên tố cần coa cách biểu diễn ngắn gọn Do vạy NTHH biểu diễn KHHH KHHH thống toàn giới

1 Định nghĩa:

- NTHH tập hợp nguyên tố loại có số p hạt nhân

- Số p số đặc trưng NTHH

KHHH viết chữ in hoa Ví dụ: Hidro : H

Oxi : O Canxi : Ca

? Vậy muốn nguyên tử hidro viết nào?

HS đọc phần đọc thêm: Kết luận : STT = số p = số e GV: Phát phiếu học tập:

- Hãy viết tên KHHH NT mà nguyên tử có số p hạt nhân đến 10 - Hãy dùng chữ số KHHH diễn đạt ý sau: Hai nguyên tử magie, hai NT natri, sáu NT nhơm, chín NT canxi

HS làm việc theo nhóm Các nhóm báo cáo kết

GV: Nhận xét bổ sung, chốt kiến thức

- Mỗi NTHH biểu diễn hay hai chữ Chữ đầu viết dạng in hoa chữ thứ hai chữ thường Đó KHHH

Ho t động 2: Có nguyên t hóa h c:ố ọ

HS đọc phàn thơng tin SGK

? Có NT tự nhiên,NT nhân tạo? ? Những nguyên tố tự nhiên phổ biến gì? ? ngun tố có khối lượng lớn nhất?

- Có 100 nguyên tố hóa học 92 nguyên tố có tự nhiên

D Củng cố - luyện tập:? Nhắc lại toàn nội dung bài *HS nhắc lại nội dung

E.Hướng dẫn nhà: chuẩn bị sau.làm tập 3

- -Tiết 7

Bài NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ( tiếp) I MỤC TIÊU:

A Chuẩn kiến thức, kĩ năng Kiến thức

Biết được:

- Những nguyên tử có số proton hạt nhân thuộc ngun tố hố học Kí hiệu hoá học biểu diễn nguyên tố hoá học

- Khối lượng nguyên tử nguyên tử khối Kĩ năng

- Đọc tên nguyên tố biết kí hiệu hố học ngược lại - Tra bảng tìm nguyên tử khối số nguyên tố cụ thể B Trọng tâm

- Khái niệm nguyên tố hóa học cách biểu diễn nguyên tố dựa vào kí hiệu hóa học - Khái niệm nguyên tử khối cách so sánh đơn vị khối lượng nguyên tử

II CHUẨN BỊ: - Hình vẽ 1.8 SGK

- HS kiến thức NTHH

III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP:

- Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

A.ổn định lớp: B.Kiểm tra cũ:

Hãy kể tên hố học kí hiệu số nguyên tố?

Đáp án: Y/c học sinh kể số nguyên tố theo bảng sgk trang 42 C Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG HS đọc phần thí dụ SGK

GV: Khối lượng nguyên tử nhỏ khjơng tiện sử dụng tính tốn, thực tế không cân đong đo nên lấy 1/12 khối lượng NTC = ĐVC

- GV: Người ta gán cho NT C = 12 ĐVC ( Đây hư số)

- Thí dụ: H = 1ĐVC O = 16 ĐVC Ca = 40 ĐVC S = 32 ĐVC

? Hãy cho biết NT C NT Ca nguyên tử nặng hơn? Nặng, nhẹ lần? ? Nguyên tử khối cho biết điều gì? ( Sự nặng nhẹ nguyên tử)

? Vậy nguyên tử khối gì? ? Làm tập số SGK ? Đọc đề ? Tóm tắt đề?

? 1NT C nặng = 1,9926.1023

? Vậy 1/12 khối lượng NT C nặng bao nhiêu? 1,9926 1023

12

b Có khối lượng ĐVC = 1,66.1024g

? Vậy NTK Al = 27 ĐVC

Khối lượnggam Al = 27.1,66.1024g

Chon đáp án D

? Làm tập 5, sách tập

- ĐVC = 1/12 KL NT C

- Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính ĐVC Mỗi nguyêntố có NTK riêng

2.Hoạt động Có ngun tố hố học?

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

*GVyêu cầu học sinh quan sát hình 1.8sgk ?Em kể tên nguyên tố chiếm tỉ lệ

lớn lớp vỏ trái đất?

HS quan sát

*Kết luận: Trong lớp vỏ trái đất khí oxi chiếm tỉ lệ lớn nhất.sao silic,nhơm, sắt…

D Củng cố – luyện tập:

Gv yêu cầu học sinh tự ôn tập lại NTK số nguyên tố E.Hướng dẫn nhà:

1 Làm tập SGK

2 Đọc chuẩn bị đơn chất, hợp chất, phân tử

- -Tiết 8:

Bài ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT- PHÂN TỬ I MỤC TIÊU:

A Chuẩn kiến thức, kĩ năng Kiến thức

Biết được:

- Các chất (đơn chất hợp chất) thường tồn ba trạng thái: rắn, lỏng, khí - Đơn chất chất nguyên tố hoá học cấu tạo nên

- Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể tính chất hố học chất

- Phân tử khối khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon, tổng nguyên tử khối nguyên tử phân tử

Kĩ năng

- Quan sát mơ hình, hình ảnh minh hoạ ba trạng thái chất - Tính phân tử khối số phân tử đơn chất hợp chất

- Xác định trạng thái vật lý vài chất cụ thể Phân biệt chất đơn chất hay hợp chất theo thành phần nguyên tố tạo nên chất

B Trọng tâm

- Khái niệm đơn chất hợp chất

- Đặc điểm cấu tạo đơn chất hợp chất - Khái niệm phân tử phân tử khối

II CHUẨN BỊ:

- Hình vẽ: Mơ hình nẫu chất: Kim loại đồng, khí oxi, khí hdro, nước muối ăn - HS: ơn lại phần tính chất

III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP:

- Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra cũ:

1.Nêu tính chất vật lý chất? Đáp án:klc sgk 3 Bài mới:

Đặt vấn đề: ? Chất tạo nên từ đâu?

Mỗi loại nguyên tử NTHH Vậy nói “ Chất tạo nên từ NTHH khơng” Tuỳ theo có chất tạo nên từ NTHH hay NTHH từ ngườii ta phân loại chất đơn chất, hợp chất… tìm hiểu

Hoạt động 1: Đơn chất:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

GV: Cho HS quan sát H1.9 ; H1.10; H1.11 Cho biết chất hình tạo nên từ NT nào? GGV: Nêu định nghĩa đơn chất

GV: Lưu ý thông thường tên đơn chất trùng với tên nguyên tố trừ số nguyên tố tạo nên số đơn chấtVD cacbon tạo nên than chì, than muội, kim cương…

GV: Cho HS quan sát Al, S đồng thời nhớ lại kiến thức để hoàn thành phiếu học tập sau:

Các đặc điểm Nhôm Lưu huỳnh - Trạng thái

- màu sắc - Tính ánh kim - Tính dẫn điện - tính dẫn nhiệt

Đại diện nhóm báo cáo kết

GV: Tổng kết kết luận Đó điểm khác kim loại phi kim

- Đơn chất chất tạo nên từ NTHH

- Kim loại: Dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim

- Phi kim: Khơng dẫn điện, khơng dẫn nhiệt, có ánh kim

Hoạt động 2: Hợp chất: ? Quan sát H1.10; H1.11 cho biết nguyên tử

chất xếp theo trật tự nào?

1.Định nghĩa:

? Khoảng cách kim loại phi kim nào?

HS: Quan sát H1.12 ; H1.13

? Nước , muối ăn tạo NTHH nào?

? Vậy hợp chất gì?

GV: Thơng báo có loại hợp chất: Hợp chất vô cơ, hợp chất hữu

? Quan sát H1.12, H.13 cho biết nguyên tử nguyên tố liên kết với nào? GV: Phát phiếu học tập

Đơn chất Hợp chất - Định nghĩa

- Phân loại - Đ2 cấu tạo

Đại diệncác nhóm báo cáo

GV: kết luận đưa thông tin phản hồi phiếu học tập

2 Đặc điểm cấu tạo:

các nguyên tử nguyên tố liên kết theo tỷ lệ thứ tự định

4 Củng cố – luyện tập: Đơn chất gì? Hợp chất gì? Đáp án: KLC sgk

5.Hướng dẫn nhà.Làm tập 2,3.

- -Tiết 9:

Bài ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT- PHÂN TỬ (tiếp theo) I MỤC TIÊU:

A Chuẩn kiến thức, kĩ năng Kiến thức

Biết được:

- Các chất (đơn chất hợp chất) thường tồn ba trạng thái: rắn, lỏng, khí - Đơn chất chất nguyên tố hoá học cấu tạo nên

- Hợp chất chất cấu tạo từ hai nguyên tố hoá học trở lên

- Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể tính chất hố học chất

- Phân tử khối khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon, tổng nguyên tử khối nguyên tử phân tử

Kĩ năng

- Quan sát mơ hình, hình ảnh minh hoạ ba trạng thái chất - Tính phân tử khối số phân tử đơn chất hợp chất

- Xác định trạng thái vật lý vài chất cụ thể Phân biệt chất đơn chất hay hợp chất theo thành phần nguyên tố tạo nên chất

B Trọng tâm

- Khái niệm đơn chất hợp chất

- Đặc điểm cấu tạo đơn chất hợp chất - Khái niệm phân tử phân tử khối

II CHUẨN BỊ:

- Hình vẽ: Mơ hình nẫu chất: Kim loại đồng, khí oxi, khí hdro, nước muối ăn - HS: ơn lại phần tính chất

III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP:

- Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

2.Kiểm tra cũ:

1 Nêu định nghĩa đơn chất, hợp chất? Cho ví dụ? Đáp án:ND hđ1,2 tiết8

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Phân tử:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

HS quan sát H1.11, H1.12 , H1.13

GV: Giới thiệu phân tử hidro, oxi, nước mẫu hidrro, oxi, nước

? Hãy nhận xét về: - Thành phần - Hình dạng

- Kích thước hạt hợp thành mẫu chất

GV: Đó hạt đại diện cho chất mang đầy đủ tính chất chất Đó phân tử

? Vậy phân tử gì?

HS đọc lại định nghĩa SGK GV: Yêu cầu quan sát lại H1.10

HS: Đơn chất kim loại có vai trò phân tử ? Nhắc lại định nghĩa NTK

? Hãy nêu định nghĩa PTK? GV: Hướng dẫn cách tính PTK?

Khối lượng PT tổng khối lượng cá nguyên tử

GV: phát phiếu học tập: Tính phân tử khối : a Clo

b Cácbonic biết PT gồm 1C, 2O

c Cacxi cacbonat biết PT gồm: 1Ca, 1C, 3O HS làm việc theo nhóm

Đại diện nhóm báo cáo nhóm khác bổ sung

GV: Chốt kiến thức

1 Định nghĩa: SGK

2 Phân tử khối:

- Là khối lượng phân tử tính ĐVC

Hoạt động 2: Trạng thái chất: HS quan sát H1.14 sơ đồ trạng thái chất:

Rắn, lỏng, khí

GV: Thuyết trình chất gồm tập hợp nguyên tử, phân tử Tùy theo ĐK t0, P mà một

chất tồn trạng thái rắn, lỏng, khí HS làm phiếu học tập

Trạng thái Sắp xếp hạt(NT, PT)

C/Đ hạt

- Rắn - Lỏng - khí

- Đại diện nhóm báo cáo - GV bổ sung kết luận

- Trạng thái rắn: Các hạt xếp khít giao động chỗ

- Trạng thái lỏng: Các hạt gần chuyển động trượt lên

- Trạng thái khí: Các hạt xa chuyển động hỗn độn nhiều phía

4 Củng cố – luyện tập:

1 Nhắc lại nội dung theo dàn ý - Phân tử gì?

- Phân tử khối gì?

5.Hướng dẫn nhà: chuẩn bị tổ chậu bơng

- -Tiết 10 BÀI THỰC HÀNH SỐ 2

Bài SỰ KHUẾCH TÁN CỦA CÁC PHÂN TỬ I MỤC TIÊU:

A Chuẩn kiến thức, kĩ năng Kiến thức

Biết được:

Mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm cụ thể: - Sự khuếch tán phân tử chất khí vào khơng khí

- Sự khuếch tán phân tử thuốc tím etanol nước Kĩ năng

- Sử dụng dụng cụ, hố chất tiến hành thành cơng, an tồn thí nghiệm nêu

- Quan sát, mơ tả tượng, giải thích rút nhận xét chuyển động khuếch tán số phân tử chất lỏng, chất khí

- Viết tường trình thí nghiệm B Trọng tâm

- Sự lan tỏa chất khí khơng khí - Sự lan tỏa chất rắn tan nước II CHUẨN BỊ:

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm(2 cái) , kẹp gỗ, cốc thủy tinh (2 cái), đũa thủy tinh, đèn

cồn, diêm

- Hóa chất: DD amoniac đặc, thuốc tím, q tím, iot, giáy tẩm tinh bột - HS: Mỗi tổ chậu nước

III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Sử dụng phương pháp thực hành thí nghiệm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

1 Ổn định lớp:

2.Kiểm tra cũ: không kiểm tra 3 Bài mới:

1 Thí nghiệm 1: Sự lan tỏa amoniac: GV: Hướng dẫn HS bước làm thí nghiệm:

- Nhỏ giọt dd amoniac vào giấy quì để nhận biết giấy quì chuyển màu xanh - Đặt giấy quì tảm nước vào đáy ống nghiệm

- Đặt miếng tẩm amoniac miệng ống nghiệm - Đậy nút ống nghiệm

HS : Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm

? Quan sát tượng rút kết luận? Giải thích tượng? 2.Thí nghiệm 2: Sự lan tỏa thuốc tím:

GV: Hướng dẫn bước làm thí nghiệm - Lấy cốc nước

- Bỏ 1- hạt thuốc tím vào cốc nước - Để cốc nước lặng n

- HS nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn ? Quan sát tượng rút nhận xét? 3 Thí nghiệm 3: Sự thăng hoa iot: GV: Hướng dẫn làm thí nghiệm theo bước:

- Đặt lượng nhỏ iot ( hạt đậu) vào đáy ống nghiệm

- Đặt miếng giấy tẩm tinh bột vào ống nghiệm Nút chặt cho đặt ống nghiệm thẳng đứng miếng giấy tẩm tinh bột không rơi xuống không chạm vào iot

- Đun nóng ống nghiệm

? Quan sát miếng giấy tẩm tinh bột 4.Công việc cuối buổi thực hành: Thu dọn viết tường trình theo mẫu:

STT Tên thí nghiệm Cách tiến hành thí

nghiệm Hiện tượng quan sátđược Giải thích-ViếtPTPƯ Thí nghiệm

2 Thí nghiệm Thí nghiệm

5.Hướng dẫn nhà: Chuẫn bị sau

- -Tiết 11

Bài BÀI LUYỆN TẬP 1 I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

- Học sinh ơn số khái niệmcơ hóa học như: chất, chất tinh khiết, hỗn hợp, đơn chất, hợp chất, nhuyên tử, phân tử, nguyên tố hóa học

- Hiểu thêm đượpc nguyên tử gì? nguyên tử cấu tạo loại hạt nào? đặc điểm loại hạt

2.Kỹ năng:

- Bước đầu rèn luyện khả làm số tập xác định NTHH dựa vào NTK - Củng cố tách riêng chất khỏi hỗn hợp

3.Thái độ:

- Nghiêm túc học tập, tỷ mỷ xác II CHUẨN BỊ:

- Bảng phụ

III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP:

- Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, gráp IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

1.ổn định lớp :

2.Kiểm tra cũ: không kiểm tra 3 Bài mới:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ: Mối quan hệ khái niệm:

* GV u cầu hs hồn thành sơ đồ sau theo nhóm (7 phút)

Đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác bổ sung GV: chuẩn kiến thức

Vật thể ( TN & NT)

Chất

( Tạo nên từ NTHH )

Tạo nên từ

NTHH T

2 Tổng kết chất nguyên tử, phân tử GV: Tổ chức trị chơi chữ

Chia lớp thành nhóm

- GV giới thiệu chữ gồm hàng ngang, từ chìa khóa khái niệm hóa học - GV phổ biến luật chơi:

+ từ hàng ngang điểm + từ chìa khóa điểm Các nhóm chấm chéo

- GV cho em chọn từ hàng ngang + Hàng ngang 1: chữ

Từ hạt vô nhỏ trung hịa điện.Từ chìa khóa: Ư + Hàng ngang 2: chữ

Khối lượng nguyên tử tập trung hầu hết phần Từ chìa khóa: Â + Hàng ngang 3: chữ

KN định nghĩa: Gồm nhiều chất trộn lẫn với nhau.Từ chìa khóa: H + Hàng ngang 4: gồm chữ

Hạt cấu taọ nên nguyên tử mang giá trị điện tích -1.Từ chìa khóa: N + Hàng ngang 5: Gồm chữ

Hạt cấu tạo nên hạt nhân ngun tử mang điện tích +1.Từ chìa khóa: P + Hàng ngang 6: chũa

Từ tập hợp nguyên tử loại (có proton).Từ chìa khóa: T HS đốn từ chìa khóa

Nếu khơng đốn GV gợi ý

Từ chìa khóa hạt đại diện cho chất thể đầy đủ tính chất hóa học chất

N G U Y Ê N T Ư

H A T N H Â N

H Ô N H Ơ P

E L E C T R O N

P R O T O N

N G U Y Ê N T Ô

Từ chìa khóa: PHÂN TỬ

Ho t động 2: B i t pà ậ

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

1- Bài tập 1b

GV yêu cầu học sinh đọc đề 1b HS chuẩn bị phút

Gọi HS làm GV chép lên bảng

GV: Dựa vào t/c vật lý chất để tách chất khỏi hỗn hợp

2- Bài tập

- HS đọc đề chuẩn bị phút ? Phân tử khối Hiđro ? Phân tử khối hợp chất là? ? Khối lượng nguyên tử ntố X? ? KLượng ntử (NTK) là?

? Vậy Nguyên tố là: Na 3- Bài tập

GV treo bảng phụ tập HS chọn đáp án D

- Dùng nam châm hút sắt

- Hỗn hợp lại: Nhơm vụn gỗ ta cho vào nước Nhơm chìm xuống, vụn gỗ lên, ta vớt gỗ tách riêng chất

a) Phân tử khối Hiđro: x =

- Phân tử khối hợp chất là: x 31 = 62

b) Khối lượng nguyên tử ntố X 62 - 16 = 46

- Khối lượng ntử ntố X là: 46 : = 23 - Ntố : Na

? Sửa câu ntử để chọn đáp án C Sửa ý 1: Nước cất chất tinh khiết Sửa ý 2: Vì nước tạo NT H O 4- Bài tiếp

GV: Theo sơ đồ số nguyên tử ntố Điền tiếp nội dung vào bảng

( Mỗi lần nhóm)

HS hoạt động theo nhóm (5,) HS báo cáo

GV treo bảng phụ nội dung điền đủ Nhận xét qua nhóm

5- Bài tập mở GV giao tập mở GV gợi ý:

- Tính khối lượng (ĐVC) ntử O 16 x = 32

- O chiếm 50% KL Y = 32 - PTK = 32 + 32 = 64

- PTK = Ntố đồng

Tên NT

KHHH NTK Số e Số lớp e

Số e lớp A

B C D e

Phân tử hợp chất gồm nguyên tử nguyên tố Y liên kết với ngtử O Nguyên tố oxi chiếm 50% khối lượng h/c

a Tính NHC, cho biết tên KHHH NT Y b Tính PTK h/c Ptử h/c nặng ntử ntố nào? 4 Củng cố – luyện tập:

GV chốt lại kiến thức trọng tâm 5.Hướng dẫn nhà: BT 3,4

- -Tiết 12

Bài CƠNG THỨC HĨA HỌC I MỤC TIÊU:

A Chuẩn kiến thức, kĩ năng Kiến thức

Biết được:

- Cơng thức hố học (CTHH) biểu diễn thành phần phân tử chất

- Cơng thức hố học đơn chất gồm kí hiệu hoá học nguyên tố (kèm theo số ngun tử có)

- Cơng thức hố học hợp chất gồm kí hiệu hai hay nhiều nguyên tố tạo chất, kèm theo số nguyên tử nguyên tố tương ứng

- Cách viết cơng thức hố học đơn chất hợp chất

- Cơng thức hố học cho biết: Ngun tố tạo chất, số nguyên tử nguyên tố có phân tử phân tử khối chất

Kĩ năng

- Nhận xét công thức hố học, rút nhận xét cách viết cơng thức hoá học đơn chất hợp chất

- Viết cơng thức hố học chất cụ thể biết tên nguyên tố số nguyên tử nguyên tố tạo nên phân tử ngược lại

- Nêu ý nghĩa công thức hoá học chất cụ thể B Trọng tâm

- Cách viết cơng thức hóa học chất - ý nghĩa cơng thức hóa học

II CHUẨN BỊ:

- Tranh vẽ: Mơ hình tượng trưng số mẫu kim loại đồng, khí hidro, khí oxi, nước, muối ăn III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP:

- Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

1.ổn định lớp:

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Cơng thức hóa học đơn chất:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

GV: Treo tranh mơ hình tượng trưng đồng, hidro, oxi

? Số nguyên tử mộy phân tử mẫu đơn chất trên?

? Nhắc lại định nghĩa đơn chất? ? Vậy CTHH dơn chất gồm loại ? ? Có CT chung đơn chất An

? Hãy giải thích A, n

- CTHH đơn chất: Công thức chung: An

Trong đó: A KHHH n số Ví dụ: Cu, H2, O2…

Hoạt động 2: Cơng thức hóa học hợp chất: ? NHắc lại định nghĩa hợp chất?

? Trong CTHH hợp chất có KHHH

GV: Treo mơ hình tượng trưng muối ăn, nước

? Số nguyên tử nguyên tố chất trên?

GV: Nếu có KHHH nguyên tố A, B, C Số nguyên tử x, y, z CTHH hợp chất viết nào?

? Hãy ghi lại CTHH muối ăn nước GV: Phát phiếu học tập 1:

1 Viết CTHH chất sau: a Khí metan biết PT có 1C, 4H

b Canxicacbonat biết PT có 1Ca, 1C, 3O c Khí clo biết PT có 2Cl

d Khí ozon biết PT có 3O

2 Hãy đâu đơn chất đâu hợp chất: HS làm việc theo nhóm khoảng 3’

Đại diện nhóm báo cáo kết HS nhóm khác sửa sai

GV: chốt kiến thức

Cơng thức chung: AxBy…

Trong đó: A, B… KHHH x, y… số

Hoạt động 3: ý nghĩa cơng thức hóa học: GV: Yêu cầu học sinh thảo luận theo nhóm

? Cơng thức hóa học cho biết điều gì?

HS nhóm làm việc 5’

Đại diện nhóm báo cáo Các nhóm khác bổ sung

GV: Tổng kết chốt kiến thức

Bài tập: CTHH H2SO4 , cho biết

điều gì?

CTHH Al2O3 cho biết điều gì?

- CTHH cho biết:

- Nguyên tố tạo chất

- Số nguyên tử nguyên tố có

phân tử chất

- PTK chất

4 Củng cố – luyện tập: Hoàn thành bảng sau:

CuO

1Na, 1S, 4O 1Mg, 2Cl

5.Hướng dẫn nhà BTVN: 1, 2, 3, SGK

- -Tiết 13

Bài 10 HÓA TRỊ I MỤC TIÊU:

A Chuẩn kiến thức, kĩ năng Kiến thức

Biết được:

- Hoá trị biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác hay với nhóm nguyên tử khác

- Quy ước: Hoá trị H I, hoá trị O II; Hoá trị nguyên tố hợp chất cụ thể xác định theo hoá trị H O

- Quy tắc hoá trị: Trong hợp chất nguyên tố AxBy thì:

a.x = b.y (a, b hoá trị tương ứng nguyên tố A, B) (Quy tắc hóa trị với A hay B nhóm nguyên tử) Kĩ năng

- Tìm hố trị ngun tố nhóm ngun tử theo cơng thức hố học cụ thể - Lập cơng thức hố học hợp chất biết hoá trị hai nguyên tố hố học ngun tố nhóm ngun tử tạo nên chất

B Trọng tâm

- Khái niệm hóa trị

- Cách lập cơng thức hóa học chất dựa vào hóa trị II CHUẨN BỊ:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP:

- Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

1.ổn định lớp: 2.Kiểm tra cũ:

Viết công thức dạng chung đơn chất, hợp chất Nêu ý nghĩa CTHH

Đáp án:ND hđ 1,2 tiết 12 3 Bài mới:

Ho t động 1: Cách xác định hóa tr c a m t nguyên t :ị ủ ộ ố

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

GV: Thuyết trình:

Qui ước gán cho H có hóa tri I Một nhuyên tử khác liên kết với nguyên tử H nguyên tố dod có hóa trị nhiêu

Ví dụ: HCl, NH3, CH4

? Hãy xác định hóa trị Cl, N, C giải thích GV: giới thiệu người ta cịn dựa vaò khả liên kết nguyên tố khác với nguyên tố oxi ( hóa tri II)

? Hãy xác định hóa trị nguyên tố S, K, Zn, hợp chất SO2, K2O, ZnO

GV: Giới thiệu cách xác định hóa trị nhoma nguyên tử

Coi nhóm (SO4), (PO4) nguyên tử XĐ

giống cách xác định nguyên tử

? Hãy xác định hóa trị nhóm SO4, PO4

1 Cách xác định:

trong H2SO4, H3PO4

GV: yêu cầu HS nhà học thuộc hóa trị nguyên tố thường gặp

? Vậy hóa trị gì? Kết luận:

- Hóa trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác

Hoạt động 2: Qui tắc hóa trị: GV: CTHH hợp chất là: AxBy

Phát phiếu học tập

CTHH a x b y

Al2O3 ( Al: III)

P2O5 ( P : V)

SO2 ( S: IV)

HS làm việc theo nhóm ? So sánh tích a.x b.y HS kết luận

? Em nêu qui tắc hóa trị HS đọc lại qui tắc hóa trị

GV: Thơng báo qui tắc A B nhóm nguyên tử

Bài tập vận dụng: GV: Gợi ý

- Viết biểu thức qui tắc hóa trị

- Thay hóa trị, số oxi, lưu huỳnh vào biểu thức

- Tính a

GV: Đưa tiếp đề

1 Qui tắc: AxaByb

Ta có : a x = b y Qui tắc: SGK

2 Vận dụng :

a Tính hóa trị ngun tố:

VD: Tính hóa trị S hợp chất SO3

Ta có: a x = b y a = II a = VI

Hóa trị S SO3 VI

b Biết hóa trị H (I), O (II) Hãy xác định hóa trị của nguyên tố, nhóm ngun tố cơng thức sau:

H2SO4, N2O5, MnO2

4 Củng cố – luyện tập: Hóa trị gì?

2 nêu qui tắc hóa trị

5.Hướng dẫn nhà: BTVN: 1, 2, 3, SGK

- -Tiết 14

Bài 10 HÓA TRỊ ( tiếp) I MỤC TIÊU:

A Chuẩn kiến thức, kĩ năng Kiến thức

Biết được:

- Hoá trị biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác hay với nhóm ngun tử khác

- Quy ước: Hố trị H I, hoá trị O II; Hoá trị nguyên tố hợp chất cụ thể xác định theo hoá trị H O

- Quy tắc hoá trị: Trong hợp chất nguyên tố AxBy thì:

a.x = b.y (a, b hoá trị tương ứng nguyên tố A, B) (Quy tắc hóa trị với A hay B nhóm nguyên tử) Kĩ năng

- Lập cơng thức hố học hợp chất biết hoá trị hai nguyên tố hố học ngun tố nhóm ngun tử tạo nên chất

B Trọng tâm

- Khái niệm hóa trị

- Cách lập cơng thức hóa học chất dựa vào hóa trị II CHUẨN BỊ:

- Bộ bìa để tổ chức trị chơi lập CTHH - Phiếu học tập

- Bảng nhóm

III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1.ổn định lớp:

2.Kiểm tra cũ: Nêu quy tắc hoá trị? 3 Bài mới:

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ chữa tập

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

GV gọi học sinh làm tập 2, SGK GV gọi học sinh kiểm tra lý thuyết GV nhận xét cho điểm

GV đưa VD GV đưa bước

1 Hóa trị gì?

2 Nêu quy tắc hóa trị, viết biểu thức

Ho t động 2: V n d ng L p CTHH c a h p ch t t o b i N(IV) v O(II)ậ ụ ậ ủ ợ ấ

GV đưa ví dụ GV đưa bước

HS làm tập theo bước

GV chiếu đề tập HS làm câu a HS làm câu b

GV sửa chữa, bổ sung có GV: Để lập CTHH nhanh cần ntử 1) Nếu a=b x=y=1

2) Nếu a  b b tối giản x=b

a y=a 3) Nếu a  b b chưa tối giản b = a,

a a b,

thi : x = b, , y= a,

4) HS lên bảng làm GV sửa sai có

Ví dụ: Lập CTHH hợp chất tạo N(IV) O (II)

+ viết CT dạng chung + Viết biểu thức quy tắc hóa trị + Chuyển thành tỷ lệ

x b b,

=

y a a,

+ Viết CTHH - Giả sử CT H/c NxOy - Theo quy tắc htrị: x IV = y II x II

=

y IV - CT đúng: NO2

BTập 2: Lập CTHH h/c gồm: a) Kali (I) nhóm CO3 (II)

b) Nhơm (III) (SO4)

BTập 3: Lập CT hợp chất sau: a) K(I) ; S(II)

b) Fe(III) OH (I) c) Ca(II) SO4 (II)

1 Hãy cho biết công thức sau đâyđúng hay sai? Nếu sai sửa lại - K (SO4) Al (NO3)

- CuO4 Fe Cl2

- K2 O

-NaCl Ba2OH

Đáp án + biểu điểm

Các CT đúng: K2O, NaCl, Al(NO3)3, FeCl2, : 1đ/ công thức

- CT sai: K(SO4)2 sửa lại K2(SO4)2 : + Tìm cơng thức sai: 1đ/CT

CuO2 CuO + Sữa sai : 1đ/ công thức

Ba2OH Ba(OH)2

5 Hướng dẫn nhà - Bài tập nhà: 5,6,7,8 - Đọc đọc thêm

- Ôn kiến thức học để luyện tập

- -Tiết 15

Bài 11 BÀI LUYỆN TẬP 2 I MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

- HS ôn tập công thức đơn chất hợp chất - HS củng cố cách lập CTHH

- Củng cố tập xác định hóa trị ntố 2 Kỹ năng:

- Học sinh tính hoá trị lập CTHH số nguyên tố 3 Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , xác II CHUẨN BỊ:

- HS: ôn kiến thức: CTHH, ý nghĩa CTHH, hóa trị, qui tắc hóa trị III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP:

- Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

1 ổn định lớp: 2 Kiểm tra cũ: Không kiểm tra 3 Bài mới:

Hoạt động 1: Các kiến thức cần nhớ:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

? Nhắc lại công thức chung đơn chất, hợp chất?

? Nhắc lại định nghĩa hóa trị?

? Nêu qui tắc hóa trị, Ghi biểu thức qui tắc hóa trị?

? Qui tắc hóa trị áp dụng để làm tập nào?

Công thức chung:

- Đơn chất: An

- Hợp chất : AxBy

- Qui tắc hóa trị:

a x = b y

Ho t động 2: B i t p:à ậ

1 Lập công thức hợp chất gồm: a Si (IV) O (II)

b Al (III) Cl (I) c Ca (II) nhóm OH(I)

Bài tập 1: Giải: CTHH a SiO2 PTK: 60

d Cu (II) nhóm SO4 (II)

2 Tính PTK chất

Bài tập 2: Cho biết CTHH hợp chất NT X với oxi X2O CTHH nguyên tố Y với

hidro YH2 Hãy chọn công thức cho hợp

chất X, Y hợp chất đây: A XY2 C XY

B X2Y D X2Y3

- Xác định X, Y biết rằng: - Hợp chất X2O có PTK = 62

- Hợp chất YH2 có PYK = 34

Bài tập 4: Trong công thức sau cơng thức đóng cơng thức sai? Sửa lại công thức sai

Al(OH)2, AlCl4, Al2(SO4)3, AlO2, AlNO3

c Ca(OH)2 PTK: 74

d CuSO4 PTK: 160

Giải:

- Trong CT X2O X có hóa trị I

- Trong CT YH2 Y có hóa trị II

- Cơng thức hợp chất X, Y X2Y

chọn phương án B - NTK X, Y X = (62 - 16): = 23 Y = 34 - = 32 Vậy X : Na Y : S

Công thức H/c là: Na2S

Giải : Công thức đúng: Al2(SO4)3

Các công thức lại sai: Al(OH)2 sửa lại Al(OH)3

AlO2 Al2O3

AlCl4 AlCl3

AlNO3 Al(NO3)3

4 Củng cố – luyện tập : Hướng dẫn ôn tập

Các khái niệm: Chất tinh khiết, hỗn hợp, đơn chất Hợp chất, nguyên tử, phân tử, NTHH, hóa trị - Bài tập: Tính PTK

Tính hóa trị củ ngun tố

Lập CTHH hợp chất dựa vào hóa trị 5.Hướng dẫn nhà: chuẩn bị KT Tiết.

- -Tiết 16 KIỂM TRA MỘT TIẾT(Số 1) I Mục tiêu:

1 Kiến thức: Đánh giá việc tiếp thu học sinh chương I chất - nguyên tử - phân tử 2.Kĩ :Hoàn thành kiểm tra khoa học chinh xác

2.Thái độ :nghiêm túc làm II Chuẩn bị

Đề + đáp án + thang điểm III Tiến trình lên lớp

1.ổn định lớp: 2.Kiểm tra cũ: Không kiểm tra 3 Bài mới:

Ma trận

Chủ đề Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vậndụng cao Cộng

TN TL TN TL TN TL TN TL

CĐ1: CTHH

1 câu 0.5đ

1 câu 1đ

2 câu 1.5đ

CĐ2:PTK 1 ý

1.5đ

1 ý 1.5đ

Trạng

thái 0.5đ 2đ 2.5đ

CĐ4: Hóa trị

1 câu 3đ

1 ý 1.5đ

1 câu, 1 ý 4.5đ

Cộng 2 câu

1đ

1 câu 2đ

1 câu 3đ

1 câu 1đ

1 câu 3đ

4 câu 10đ Câu 1: Khoanh tròn vào chữ đứng trước đầu câu đúng:

1 a.Trong khơng khí có ngun tử oxi tồn dạmg tự b.Trong khơng khí có ngun tố oxi

c.Khí cacboníc gồm đơn chất cacbon oxi d.Khí cacbonic tạo nguyên tố cacbon oxi

A a, b, c, d B b,d C a, b, c D b, c, d Từ CTHH CuSO4 cho biết ý đúng:

a Hợp chất chất Cu, S, O tạo nên b Hợp chất nguyên tố Cu, S, O tạo nên c Hợp chất có PTK = 160 đvC

d Hợp chất có PTK = 120đvC

A a, b, d B b, c C a, c, d D a, b, c, d

3 Cho biết CTHH hợp chất A với oxi A2O nguyên tố B với hidro BH3 Hãy chọn CTHH

là hợp chất A, B

A AB2 B AB3 C A2B3 D A3B

Câu 2: Hãy điền đúng(Đ) sai (S) vào ô trống: NTHH tồn dạng hóa hợp

NTHH tồn dạng tự

NTHH tồn dạng tự phần lớn dạng hóa hợp NTHH có số chất

Câu 3: Hãy tính hóa trị nguyên tố Mn, Al, Na hợp chất sau: MnO2, Al2O3, Na2O

Câu 4: Lập CTHH tính phân tử khối hợp chất có phân tử gồm Ca liên kết với: a SO4 (II) b Cl2 (I)

IV Đáp án: + Thang điểm

Câu Nội dung Điểm

Câu 1: đ Câu 2:

2 đ Câu 3:

3 đ Câu 4:

3 đ

1.Chọn B Chọn B Chọn D Điền S, S, Đ, Đ ý

1 Hóa trị Mn MnO2 IV

Al Al2O3 III

Na Na2O I

2 Lập CTHH : CuSO4 PTK: 160

CaCl2 PTK là: 111

Trình bày đẹp

0,5đ 0,5đ 1đ 0,5đ

1đ 1đ 1đ 1,5đ 1,5đ 0,5đ 4.Nhận xét kiểm tra.

CHƯƠNG II: PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Tiết 17

Bài 12 SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT I MỤC TIÊU:

A Chuẩn kiến thức, kĩ năng Kiến thức

Biết được:

- Hiện tượng vật lí tượng khơng có biến đổi chất thành chất khác - Hiện tượng hoá học tượng có biến đổi chất thành chất khác Kĩ năng

- Quan sát số tượng cụ thể, rút nhận xét tượng vật lí tượng hoá học

- Phân biệt tượng vật lí tượng hố học B Trọng tâm

- Khái niệm tượng vật lí tượng hóa học - Phân biệt tượng vật lí tượng hố học II CHUẨN BỊ

- GV: Chuẩn bị để HS làm thí nghiệm: Đun nước muối, đốt cháy đường - HS: làm thí nghiệm: Bột sắt tác dụng với lưu huỳnh

- Hóa chất: Bột sắt, S, đường, nước, NaCl

- Dụng cụ: Đèn cồn, nam châm, kẹp gỗ, kiềng đun, ống nghiệm, cốc thủy tinh

III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP:

- Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

1.ổn định lớp: 2.Kiểm tra cũ: Không kiểm tra 3 Bài mới:

Hoạt động 1: Hiện tượng vật lý:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

HS: Quan sát H2.1 ? Hình vẽ nói lên điều gì?

? Cách biến đổi giai đoạn cụ thể?

GV: Trong trình có thay đổi trạng thái khơng thay đổi chất

HS: Làm thí nghiệm: Hịa tan muối ăn vào nước đun

HS quan sát tượng ghi lại kết , nội dung trình biến đổi

? Sau thí nghiệm em có nhận xét trạng thái chất

Q trình tượng vật lý.Vậy tượng vật lý gì?

GV: Chuyển ý: Trong tự nhiên có nhiều q trình làm biến đổi từ chất thành chất khác Đó tượng gì?

Quá trình biến đổi:

Nước Nước nước Rắn Lỏng

Muối ăn hòa tan vào nước dd nước muối (l)

t Muối ăn(r)

Hiện tượng vật lý trình biến đổi trạng thái khơng có thay đổi chất

Ho t động 2: Hi n tệ ượng hóa h c:ọ

GV: làm thí nghiệm biểu diễn:

- Trộn bột sắt với bột lưu huỳnh tỷ lệ 4:7

- Đưa nam châm lại gần phần: nam châm

Bột sắt bột lưu huỳnh đun Chất mới

hút sắt

- Đổ phần vào ống nghiệm: Đun nóng

HS: Quan sát thay đổi màu sắc hỗn hợp ? Hãy nhận xét tượng xảy nêu nhận xét tượmg quan sát được? HS làm việc theo nhóm: - Cho đường vào ống nghiệm

- Đun ống nghiệm lửa đèn cồn? ? Quan sát tượng rút nhận xêt?

? Các q trình có phải tượng vật lý không? Tại sao?

GV: Các tượng tượng hóa học tượng hóa học gì?

? Muốn phân biệt tượng hóa học tượng vật lý dựa vào dấu hiệu nào?

Đường đun Nước

- Hiện tượng hóa học q trình biến đổi có thay đổi chất tạo chất khác

4 Củng cố – luyện tập:

1 Trong trình sau trình tượng vật lý , q trình tượng hóa học Giải thích?

a Dây sắt cắt nhỏ thành đoạn tán thành đinh

b Hòa tan axit axetic vào nước dd axit axetic loãng dùng làm dấm ăn c Cuốc, xẻng để lâu ngày không khí bị gỉ

d Đốt cháy gỗ, củi

2 Thế tượng vật lý, tượng hóa học

3 Dấu hiệu để nhân biết tượng vật lý tượng hóa học 5.Hướng dẫn nhà: BTVN: 1, 2, 3

- -Tiết 18:

Bài 13 PHẢN ỨNG HÓA HỌC I MỤC TIÊU:

A Chuẩn kiến thức, kĩ năng Kiến thức

Biết được:

- Phản ứng hố học q trình biến đổi chất thành chất khác

- Để xảy phản ứng hoá học, chất phản ứng phải tiếp xúc với nhau, cần thêm nhiệt độ cao, áp suất cao hay chất xúc tác

- Để nhận biết có phản ứng hoá học xảy ra, dựa vào số dấu hiệu có chất tạo thành mà ta quan sát thay đổi màu sắc, tạo kết tủa, khí ra…

Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm, hình vẽ hình ảnh cụ thể, rút nhận xét phản ứng hoá học, điều kiện dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hố học xảy

- Viết phương trình hố học chữ để biểu diễn phản ứng hoá học

- Xác định chất phản ứng (chất tham gia, chất ban đầu) sản phẩm (chất tạo thành) B Trọng tâm

- Khái niệm phản ứng hóa học (sự biến đổi chất thay đổi liên kết nguyên tử)

- Điều kiện để phản ứng hóa học xảy dấu hiệu để nhận biết phản ứng hóa học xảy II CHUẨN BỊ:

- Hình vẽ: Sơ đồ tượng trưng cho phản ứng hóa học khí hidro oxi tạo nước

III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP:

- Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, gráp IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

2.Kiểm tra cũ:

Phân biệt tượng hố học với tượng vật lí? Đáp án:KLC SGK T17

3 Bài mới:

Ho t động 1: Định ngh a: ĩ

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

GV: Thuyết trình

Quá trình biến đổi chất thành chất khác gọi phản ứng hóa học

Chất ban đầu gọi chất tham gia

Chất sinh gọi chất tạo thành hay sản phẩm

GV: Giới thiệu PT chữ tập số

? Hãy đâu chất tham gia đâu sản phẩm

? Hãy viết PT chữ tập số 3?

GV: Giới thiệu trình cháy số chất khơng khí thường tác dụng với oxi GV: Giới thiệu cách đọc PT chữ

GV: Đưa tập:

Hãy cho biết trình biến đổi sau trình tượng vật lý, tượng hóa học Viết PT chữ:

a.Đốt cồn( rượu etylíc) khơng khí tạo khí cacbonic nước

b Chế biến gỗ thành bàn ghế

c Đốt bột mhơm khơng khí tạo nhơm oxit

Lưu huỳnh + oxi  lưu huỳnh đioxit Canxi cacbonat  Vôi sống + cacbonic Farafin + oxi  cacbonic + nước Chất tham gia: chất ban đầu

Sản phẩm : chất sinh

Bài tập 1:

1 Hiện tượng vật lý : b Hiện tượng hóa học: a, c, d Phương trình chữ:

a Rượu etylic + oxi t cacbonic + nước

b Nhôm + oxi t Nhôm oxit

d Nước điện phân Hidro + oxi

Chất tham gia sản phẩm

d Điện phân nước ta thu khí hidro khí oxi

HS làm việc cá nhân: nháp GV: gọi HS lên chữa

GV: Hướng dẫn ghi điều kiện PT chữ

Hoạt động 2: Diễn biến phản ứng hóa học: GV: Yêu cầu HS quan sát H2.5

Treo bảng phụ có hệ thống câu hỏi

1 Trước phản ứng có phân tử , nguyên tử liên kết với nhau?

2 Trong phản ứng nguyên tử liên kết với nhau? So sánh số nguyên tử hidro oxi phản ứng, trước sau phản ứng

3 Sau phản ứng có phân tử nào? nguyên tử liên két với nhau:

4 so sánh chất tham gia sản phẩm về: + Số nguyên tử loại

+ Liên kết phân tử

? Em nêu kết luận chất phản ứng hóa học?

- Trong phản ứng hóa học có thay đổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác nguyên tử bảo toàn

4 Củng cố – luyện tập:

3 Diễn biến phản ứng hóa học Làm tập số

5.Hướng dẫn nhà: BTVN: 1, 3

- -Tiết 19:

Bài 13. PHẢN ỨNG HÓA HỌC (tiếp) I MỤC TIÊU:

A Chuẩn kiến thức, kĩ năng Kiến thức

Biết được:

- Phản ứng hoá học trình biến đổi chất thành chất khác

- Để xảy phản ứng hoá học, chất phản ứng phải tiếp xúc với nhau, cần thêm nhiệt độ cao, áp suất cao hay chất xúc tác

- Để nhận biết có phản ứng hố học xảy ra, dựa vào số dấu hiệu có chất tạo thành mà ta quan sát thay đổi màu sắc, tạo kết tủa, khí ra…

Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm, hình vẽ hình ảnh cụ thể, rút nhận xét phản ứng hoá học, điều kiện dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hố học xảy

- Viết phương trình hố học chữ để biểu diễn phản ứng hoá học

- Xác định chất phản ứng (chất tham gia, chất ban đầu) sản phẩm (chất tạo thành) B Trọng tâm

- Khái niệm phản ứng hóa học (sự biến đổi chất thay đổi liên kết nguyên tử)

- Điều kiện để phản ứng hóa học xảy dấu hiệu để nhận biết phản ứng hóa học xảy II CHUẨN BỊ:

- Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn ccồn, mơi sắt

- Hóa chất: Zn Al, dd HCl, P đỏ, dd Na2SO4, dd BaCl2, dd CuSO4

III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1.ổn định lớp:

2.Kiểm tra cũ: Nêu định nghĩa phản ứng hóa học, giải thích khái niệm chất tham gia, chất tạo thành ( sản phẩm)

Làm tập số SGK 3 Bài mới:

Hoạt động 1: Làm để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

HS: tự làm thí nghiệm theo nhóm: Kẽm tác dụng với dd HCl

? Quan sát tượng xảy

GV: Thuyết trình bề mặt tiếp xúc lớn thí phản ứng xảy dễ dàng

GV: Đặt vấn đề: Nếu bột sắt, bột than khơng khí chất có tự bốc cháy khơng? HS làm thí nghiệm để đốt than P khơng khí

? quan sát tượng, rút nhận xét? GV: Yêu cầu học sinh liên hệ ttrình chuyển hóa tinh bột thành rượu HS: rút kết luận GV: giải thích chất xúc tác gì?

GV: Yêu cầu HS nhắc lại “ có tượng hóa học xảy ra”

- Các chất phản ứng phải tiếp xúc với

- Một số phản ứng phải đạt đến nhiệt độ thích

hợp

Hướng dẫn học sinh bước tiến hành thí nghiệm

HS làm thí nghiệm theo nhóm: Cho vài giọt BaCl2 vào dd Na2SO4

2 Cho dây sắt vào dd CuSO4

GV: Yêu cầu HS quan sát ghi lại tượng rút nhận xét

? Qua thí nghiệm vừa làm thí nghiệm làm trước cho biết làm để có phản ứng hóa học xảy

GV: Tổng kết chốt kiến thức

GV: làm thí nghiệm cho CaO vào nước

? Vậy dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra?

- Dấu hiệu: - Màu sắc - Tính tan

- Trạng thái( tạo chất kết tủa bay hơi)

- Sự tỏa nhiệt - Sự phát sáng 4 Củng cố – luyện tập:

Nhỏ vài giọt axit clohidric vào cục đá vơi ( Thành phần canxicacbonat) Thấy sủi bọt khí

a Dấu hiệu cho thấy phản ứng hóa học xảy

b Viết PT chữ phản ứng biết sản phẩm canxi cacbonat, nước cacbonioxit 5.Hướng dẫn nhà: Làm BT 3,4 Chuẩn bị trước thực hành

- -Tiết 20

BÀI THỰC HÀNH SỐ 3 Bài 14 PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

VÀ DẤU HIỆU CỦA PHẢN ỨNG HOÁ HỌC I MỤC TIÊU:

A Chuẩn kiến thức, kĩ năng Kiến thức

Biết được:

Mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm: - Hiện tượng vật lí: thay đổi trạng thái nước

- Hiện tượng hố học: đá vơi sủi bọt axit, đường bị hoá than Kĩ năng

- Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành thành cơng, an tồn thí nghiệm nêu - Quan sát, mơ tả, giải thích tượng hố học

- Viết tường trình hố học B Trọng tâm

- Phân biệt tượng vật lí tượng hóa học

- Điều kiện để phản ứng hóa học xảy dấu hiệu để nhận biết phản ứng hóa học xảy II CHUẨN BỊ:

GV chuẩn bị cho nhóm nhóm thí nghiệm sau:

- Dụng cụ: Giá thí nghiệm, ống thủy tinh, ống hút, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn - Hóa chất: dd Na2CO3, dd nước vơi trong, KMnO4

III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1.ổn định lớp:

2.Kiểm tra cũ: Không kiểm tra 3 Bài mới:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm:

- Tiến hành thí nghiệm

Thí nghiệm 1: Hịa tan đun nóng KMnO4

- Mỗi nhóm có sẵn lượng thuốc tím chia làm phần: - Phần1: Cho vào ống nghiệm đựng nước lắc cho tan - Phần 2: Bỏ vào ống nghiệm

Dùng kẹp gỗ kẹp 2/3 ống nghiệm đun nóng

Đưa que đóm tàn đỏ vào Que đóm bùng cháy tiếp tục đun đến que đóm ngừng cháy ngừng lại

? Tại que đóm lại bùng cháy

? Tại thấy tàn đóm đẻ bùng cháy thí tiếp tục đun

? Hiện tượng que đóm khơng bùng cháy nói lên điều gì? HS: Đổ nước vp ống nghiệm lắc kỹ

Qua sát rút kết luận: Ghi nhanh vào tường trình

? Quá trình có biến đổi xảy ra? Những biến đổi tượng vât lý hay tượng hóa học? Giải thích?

Thí nghiệm 2: Dùng ống hút thổi vào ống nghiệm đựng nước cất ống đựng nước vôi

? Trong ống nghiệm trường hợp có phản ứng hóa học xảy ra? Giải thích? GV: Hướng dẫn HS làm tiếp thí nghiệm:

Cho Na2CO3 vào dd nước vôi (5) quan sát tượng ghi kết luận

GV: Giới thiệu sản phẩm để Hs viết PT chữ:

ống 2: sản phẩm là: kalimanganat , mangandioxxit, oxi ống 4: sản phẩm là: canxi cacbonat, nước

ống 4: sản phẩm là: canxi cacbonat, natrihidroxit

? Qua thí nghiệm em củng cố kiến thức nào? 4 Công việc cuối buổi thực hành:

Thu dọn lau chùi phòng thực hành dụng cụ thí nghiệm 5.Hướng dẫn nhà: Viết tường trình.

- -Tiết 21:

Bài 15 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG I MỤC TIÊU:

A Chuẩn kiến thức, kĩ năng Kiến thức

Hiểu được: Trong phản ứng hoá học, tổng khối lượng chất phản ứng tổng khối lượng sản phẩm

Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm cụ thể, nhận xét, rút kết luận bảo toàn khối lượng chất phản ứng hoá học

- Viết biểu thức liên hệ khối lượng chất số phản ứng cụ thể

- Tính khối lượng chất phản ứng biết khối lượng chất lại

B Trọng tâm

- Nội dung định luật bảo toàn khối lượng - Vận dụng định luật tính tốn II CHUẨN BỊ:

- Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh - Hóa chất: dd BaCl2, dd Na2SO4

IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1.ổn định lớp:

2.Kiểm tra cũ: Không kiểm tra 3 Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG GV: Làm thí nghiệm biểu diễn

Cốc 1: đựng Na2SO4 Cho lên đĩa cân HS

Cốc 2: đựng BaCl2 đọc kết

Đổ cốc vào cốc

HS: Quan sát đọc kết ? Hãy nêu nhận xét

GV: chốt kiến thức ? Hãy viết PT chữ

Bariclorua + natrisunfat Bari sunfat + natriclorua

m Bariclorua + m natrisunfat = m Bari sunfat + m natriclorua Hoạt động 2: Định luật:

Qua thí nghiệm em nêu định luật bảo toàn khối lượng

? Em giải thích sao?

Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng sản phẩm khối lượng chất tham gia phản ứng

Hoạt động 3: Áp dụng: GV: Giả sử có PT chữ:

A + B C + D

Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có điều gì?

GV: biết khối lượng chất có tính khối lượng chất thứ

Làm tập HS đọc đề ? viết PT chữ

? áp dụng định luật bảo toàn khối lượng biết điều gì?

? Em thay số vào công thức vừa ghi

A + B C + D mA + mB = mC + mD

Bài tập 3: MMg =

MMgO= 15

a Viết công thức khối lượng b Tính khối lượng oxi phản ứng Giải:

Magie + oxi t Magie oxit

m magie + m oxi = m magie oxit m oxi = m magie oxit - m magie m oxi = 15 - = 6g

4 Củng cố – luyện tập:

1 Nêu định luật bảo toàn khối lượng : Viết công thức biễu diễn? 5 Hướng dẫn nhà:BTVN: 1, SGK

- -Tiết 22:

Bài 16 PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC I MỤC TIÊU:

A Chuẩn kiến thức, kĩ năng Kiến thức

Biết được:

- Phương trình hố học biểu diễn phản ứng hố học - Các bước lập phương trình hố học

- Ý nghĩa phương trình hố học: Cho biết chất phản ứng sản phẩm, tỉ lệ số phân tử, số nguyên tử chất phản ứng

Kĩ năng

B Trọng tâm

- Biết cách lập phương trình hóa học

- Nắm ý nghĩa phương trình hóa học phần vận dụng định luật bảo tồn khối lượng vào phương trình hóa học lập

II CHUẨN BỊ: Tranh vẽ trang 55

III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp:

2 Kiểm tra cũ :Phát biểu định luật bảo tồn khối lượng ? giải thích? Đáp án : ND hđ tiết 21

3 Bài

Hoạt động 1: Phương trình hóa học:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

? Em viết PT chữ cho khí hidro tác dụng oxi tạo thành nước?

? Em thay CTHH?

? Nhận xét số nguyên tử nguyên tố vế? Có với định luật bảo tồn khối lượng khơng?

? Làm để số nhuyên tử oxi vế nhau?

GV: kết hợp dùng hình vẽ để giải thích?

GV: Khi thêm hệ số nước số nguyên tử vế không

? Vậy làm để dảm bảo địng luật bảo toàn khối lượng

? Đã đảm bảo định luật bảo toàn khối lượng chưa?

? Vậy PTHH biểu diễn gì? HS làm việc theo nhóm

- Có bước lập PTHH bước nào?

Đại diện nhóm báo cáo kết Các nhóm khác bổ sung

GV: chốt kiến thức

? Hãy lập PTHH sau: Al + O2 Al2O3

NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl

Khí hidro + khí oxi Nước H2 + O2 H2O

2H2 + O2 2H2O

2H2 + O2 2H2O

2H2 + O2 2H2O

- Phương trình hóa học biểu diền ngắn gọn phản ứng hóa học

- Gồm bước:

1 Viết sơ đồ phản ứng

2 Cân số nguyên tử ng / tố vế Viết thành PTHH

lưu ý:

- Không thay đổi số - Hệ số viết cao KHHH

1 Phương trình hóa học biểu diễn gì?

2 Sơ đồ phản ứng khác với PTHH điểm nào? Lập PTHH sau:

K + O2 K2O

Mg + HCl MgCl2 + H2

Cu(OH)2 t CuO + H2O

5 Hướng dẫn nhà : BTVN: 2, 3, SGK

- -Tiết 23:

Bài 16 PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC (TIẾP) I Mục tiêu:

A Chuẩn kiến thức, kĩ năng Kiến thức

Biết được:

- Phương trình hố học biểu diễn phản ứng hố học - Các bước lập phương trình hố học

- Ý nghĩa phương trình hố học: Cho biết chất phản ứng sản phẩm, tỉ lệ số phân tử, số nguyên tử chất phản ứng

Kĩ năng

- Biết lập phương trình hố học biết chất phản ứng (tham gia) sản phẩm - Xác định ý nghĩa số phương trình hố học cụ thể

B Trọng tâm

- Biết cách lập phương trình hóa học

- Nắm ý nghĩa phương trình hóa học phần vận dụng định luật bảo toàn khối lượng vào phương trình hóa học lập

II Chuẩn bị: Kiến thức PTHH III Tiến trình dạy học: 1 Ổn định lớp:

2 Kiểm tra cũ :Lập PTHH sau: P2O5 + H2O H3PO4

Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O

CaO + HCl CaCl2 + H2O

Zn + O2 ZnO

3 Bài mới

Hoạt động 1: Ý nghĩa PTHH:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

? Hãy lập PTHH sau Al + O2 Al2O3

GV: Trong phản ứng

Cứ nguyên tử Al t/d với phân tử oxi tạo phân tử Al2O3

? Vậy PTHH cho biết điều gì? ? Hãy cho biét tỷ lệ cặp chất Làm tập số 2b, 3b

HS viết PTHH, từ PTHH rút tỷ lệ số nguyên tử , phân tử phản ứng hóa học

Bài tập số 5:

? Hãy viết PTHH phản ứng?

? Hãy cho biết tỷ lệ số nguyên tử magie với số phân tử chất khác?

4Al + 3O2 Al2O3

- PTHH cho biết tỷ lệ số nguyên tử , phân tử chất cặp chất phản ứng Bài tập 5:

Mg + H2SO4 MgSO4 + H2

Mg + H2SO4 MgSO4 + H2

Số PT Mg : số PT H2SO4 = 1:

Số PT Mg : số PT MgSO4 = 1:

Số PT Mg : số PT H2 = 1:

Bài tập 6:

Bài tập 6: làm tương tự

Số PT P: số PT O2: số PT P2O5 = 4: 5:

4 Củng cố - luyện tập: Nêu ý nghĩa PTHH Hãy lập PTHH

H2 + PbO H2O + Pb

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

NaOH + BaCl2 Ba(OH)2 + NaCl

5.Hướng dẫn nhà : BTVN: Bài tập SGK

- -Tiết 24:

Bài 17 BÀI LUYỆN TẬP 3 I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Củng cố kiến thức sau:

- Phản ứng hóa học (định nghĩa, chất, điều kiện xảy điều kiện nhận biết) - Định luật bảo toàn khối lượng

- Phương trình hóa học 2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ phân biệt tượng hóa học - Lập PTHH biết chất tham gia sản phẩm 3 Thái độ:

Nghiêm túc, tự giác luyện tập II Chuẩn bị:

Nội dung kiến thức chương II III Tiến trình dạy học: 1 Ổn định lớp:

2 Kiểm tra cũ :không kiểm tra 3 Bài mới

Ho t động 1: Ki n th c c n nhế ứ ầ

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

- Hãy điền sai vào

Hiện tượng hóa học biến đổi chất thành chất khác

Trong phản ứng hóa học tính chất chất giữ nguyên

Trong phản ứng hóa học số nguyên tử nguyên tố giữ nguyên

Trong phản ứng hóa học tổng khối lượng chất tham gia tổng khối lượng sản phẩm

? PTHH biểu diễn gì?

? PTHH khác sơ đồ p/ư nào? ? Nêu ý nghĩa PTHH?

? Nêu bước lập PTHH GV: Tổ chức trị chơi tiếp sức:

Chia lớp thành nhóm GV chuẩn bị mảnh bìa ghi CTHH hệ số

- Hiện tượng vật lý - Hiện tượng hóa học - Phản ứng hóa học

Phương trình hóa học

GV: Treo bảng phụ PTHH khuyết HS lên dán vào chỗ khuyết Cụ thể:

?Al + 3O2 2Al2O3

2Cu + ? 2CuO

Mg + ?HCl MgCl2 + H2

CaO + ? HNO3 Ca(NO3)2 + ?

Al + ? HCl 2AlCl3 + ?H2

? + 5O2 2P2O5

O2 + ? 2H2O

P2O5 + 3H2O ?H3PO4

Cu(OH)2 t CuO + H2O

Các miếng bìa là: 4, 2, H2O, 2, O2, 6, 4P, 2H2, 2, H2O,

- - Mỗi miếng bìa 1đ, nhóm chấm cơng khai lẫn

nhau?

Ho t động 2: B i t p :à ậ

? Hãy lập sơ đồ phản ứng?

? Theo định luật bảo toàn khối lượng viết công thức khối lượng?

? Theo PT tính khối lượng CaCO3 phản ứng

Cho sơ đồ:

Canxi cacbonat Canxi oxit + cacbonđioxit m đá vôi = 280 kg

m CaO = 140 kg m CO2 = 110 kg

a Viết công thức khối lượng GV: Trong 280 kg đá vôi chứa 250 kg

CaCO3

mCaCO3

% CaCO3 = 100%

m đá vơi

HS đọc tập tóm tắt đề GV: Gọi HS lên bảng làm Câu hỏi gợi ý cho HS lớp ? Hãy lập PTHH

? Rút hệ số PT chất cần làm GV: Xem xét kết làm việc HS lớp, Xem kết HS làm bảng, sửa sai có

b tính tỷ lệ % khối lượng CaCO3 chứa đá vôi

Giải:

CaCO3 t CaO + CO2

mCaCO3 = m CaO + m CO2

mCaCO3 = 140 + 110

mCaCO3 = 250 kg

250

% CaCO3 = 100% = 89,3%

280 Bài tập 4:

C2H4 cháy tạo thành CO2 H2O

a lập PTHH

b Cho biết tỷ lệ số PT C2H4 lượt với PT O2, PT

CO2

Giải:

C2H4 + 3CO2 t 2CO2 + 2H2O

Số PT C2H4 : số PT O2 : số PT CO2 =

1: 3: 4 Luyện tập - củng cố:

1 Làm tập 1, 2, chuẩn bị để kiểm tra 45’

5 Hướng dẫn nhà : chuẩn bị kiểm tra tiết.

- -Tiết 25: KIỂM TRA MỘT TIẾT(Số 2) I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Đánh giá việc tiếp thu kiến thức học sinh chương II : Phản ứng hóa học 2.Kỹ năng:

- rèn luyện khả làm cẩn thận, khoa học 3.Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học II chuẩn bị

Ma trận + Đề + đáp án + thang điểm. III Tiến trình dạy học

1 Ổn định lớp:

2 Kiểm tra cũ : không kiểm tra 3 Bài mới

Ma trận

Chủ đề Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vậndụng cao Cộng

TN TL TN TL TN TL TN TL

CĐ1: CTHH

2 câu 1đ

1 câu 0.5đ

3 câu 1.5đ CĐ2:PTPƯ câu

2đ

1 câu 4đ

CĐ3: Lập PTPƯ

1 câu 2.5đ

1 câu 2.5đ

Cộng 1 câu

2đ

2 câu 1đ

1 câu 0.5đ

2 câu 6.5đ

6 câu 10đ Đề bài:

Câu 1: Cho biết Al có hóa trị III Hãy chọn cơng thức phù hợp qui tắc hóa trị cơng thức sau: A AlO B Al2O C Al2O3 D Al3O2

Câu 2: Một chất M có thành phần khối lượng 20% oxi oxit nguyên tố có hóa trị II Oxit có cơng thức là:

A CaO B CuO C FeO D MgO

Câu 3:Biết Zn có hóa trị II Nhóm PO4 hóa trị III Cơng thức cơng thức hợp chất

A ZnPO4 B Zn3(PO4)2 C Zn2(PO4)3 D Zn(PO4)3

Câu 4: Hãy điền (Đ) sai (S) vào trống:

Phương trình hóa học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học

Trong phản ứng hóa học tổng khối lượng chất tham gia tổng khối lượng sản phẩm Trong phản ứng hóa học tính chất chất giữ ngun

Hiện tượng hóa học biến đổi chất thành chất khác Câu 5: Lập PTHH phản ứng sau:

AgNO3 + Ba(OH)2 AgOH + Ba(NO3)2

Mg + H2SO4 MgSO4 + H2

Fe2O3 + CO Fe + CO2

P + O2 P2O5

Câu 6: Biết khí metan CH4 cháy xảy phản ứng với oxi sinh khí cacbonic nước

a Lập PTHH phản ứng

b Cho biết tỷ lệ số PT metan với số PT oxi PT nước Thu ,nhận xét giơ kiểm tra

5.Dặn dò : chuẩn bị sau Đáp án: Thang điểm

Câu Đáp án Điểm

Câu 1: 0,5đ Câu 2: 0,5 đ Câu 3: 0,5 đ Câu 4: đ Câu 5: đ

Chọn C Chọn B Chọn B

Điền Đ, Đ, S, Đ ý điền

2AgNO3 + Ba(OH)2 2AgOH + Ba(NO3)2

Mg + H2SO4 MgSO4 + H2

Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

4P + 5O2 2P2O5

0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 1 đ đ

1 đ đ

Câu 6:

2,5 đ a CHb số PT CH4 + 2O4 : số PT O2 CO2 : số PT H2 + 2H2O = 1: 2: 22O

c m CH4 + m O2 = m CO2 + m H2O

m CH4 = 40 - 32 = g 0.5 đ

CHƯƠNG III: MOL VÀ TÍNH TỐN HĨA HỌC Tiết 26:

Bài 18 MOL I Mục tiêu:

A Chuẩn kiến thức, kĩ năng Kiến thức

Biết được:

- Định nghĩa: moℓ, khối lượng moℓ, thể tích moℓ chất khí điều kiện tiêu chuẩn (đktc): (0oC, atm).

- Biểu thức biểu diễn mối liên hệ lượng chất (n), khối lượng (m) thể tích (V) - Biểu thức tính tỉ khối khí A khí B khơng khí

Kĩ năng

- Tính khối lượng moℓ nguyên tử, moℓ phân tử chất theo cơng thức

- Tính m (hoặc n V) chất khí điều kiện tiêu chuẩn biết đại lượng có liên quan

- Tính tỉ khối khí A khí B, tỉ khối khí A khơng khí B Trọng tâm

- ý nghĩa mol, khối lượng mol, thể tích mol

- Biết cách chuyển đổi mol, khối lượng, thể tích chất - Biết cách sử dụng tỉ khối để so sanh khối lượng khí II Chuẩn bị:

III Tiến trình dạy học: A Ổn định lớp:

B Kiểm tra cũ : không kiểm tra C Bài

Hoạt động 1: Mol:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

GV: Một tá bút chì có ? Một gram giấy có tờ? Một yến gạo có cân? GV: Thơng báo khái niệm mol SGK GV: Con số 6.1023 gọi số Avogađro ký

hiệu N

? Vậy mol PT H2O chứa PT?

? Vậy mol PT oxi chứa PToxi Làm tập 1a, 1c

Mol lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử hoặc

phân tử chất

N = 6.1023 gọi số Avôgđro

Hoạt động 2: Khối lượng mol: HS tự tìm hiểu khái niệm mol tromg SGK

GV: Khối lượng mol nguyên tử hay phân tử có trị số với số nguyên tử hay phân tử khối ? Em hiểu nói M nguyên tử O M nguyên tử oxi khối lượng chúng

Làm tập 2a

Khối lượng mol chất khối lượng tính gam N nguyên tử phân tử chất Ký hiệu : M

VD: MH = MH2 =

HS tự tìm hiểu khái niệm SGK

GV: Giới thiệu ĐKTC 1mol tất chất khí 22,4 l

HS hoạt động nhóm quan sát H 3.1 cho biết: - Số phân tử chất - Khối lượng mol chất bao nhiêu? - Thể tích chất khí ĐKTC Đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác bổ sung

GV: tổng kết chốt kiến thức

Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất chất khí

- Điều kiện tiêu chuẩn ĐKTC ( 00, at)

1 mol chất khí 22,4 l

4 Luyện tập - củng cố: Mol gì?

2 Khối lượng mol gì?

3 Thể tích mol chất khí gì? 5 Hướng dẫn nhà: BTVN: 1, 2, 3, 4

- -Tiết 27:

Bài 19. CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG, THỂ TÍCH

VÀ LƯỢNG CHẤT

I Mục tiêu:

A Chuẩn kiến thức, kĩ năng Kiến thức

Biết được:

- Định nghĩa: moℓ, khối lượng moℓ, thể tích moℓ chất khí điều kiện tiêu chuẩn (đktc): (0oC, atm).

- Biểu thức biểu diễn mối liên hệ lượng chất (n), khối lượng (m) thể tích (V) - Biểu thức tính tỉ khối khí A khí B khơng khí

Kĩ năng

- Tính khối lượng moℓ nguyên tử, moℓ phân tử chất theo cơng thức

- Tính m (hoặc n V) chất khí điều kiện tiêu chuẩn biết đại lượng có liên quan

- Tính tỉ khối khí A khí B, tỉ khối khí A khơng khí B Trọng tâm

- ý nghĩa mol, khối lượng mol, thể tích mol

- Biết cách chuyển đổi mol, khối lượng, thể tích chất - Biết cách sử dụng tỉ khối để so sanh khối lượng khí II Chuẩn bị:

III Tiến trình dạy học: 1 Ổn định lớp:

2 Kiểm tra cũ : Nêu khái niệm mol, khối lượng mol áp dụng tính khối lượng 0,5 mol H2SO4; 0,1 mol NaOH

2 Nêu khái niệm thể tích mol chất khí

Tính thể tích ĐKTC 0,2 mol H2 ; 0,75 mol CO2

3 Bài mới

Ho t động 1: Chuy n ể đổi gi a lữ ượng ch t v kh i lấ ố ượng ch t:ấ

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

Quan sát phần tập HS vừa làm

? Muốn tính khối lượng khối lượng chất khí biết số mol làm nào?

? Nếu có số mol n, khối lượng m Hãy rút biểu thức tính khối lượng?

? Hãy rút biểu thức tính lượng chất?

m = n.M m n = M Áp dụng:

1 Tính khối lượng của:

HS làm tập vào

GV: GOị HS lên bảng làm tập GV sửa sai bổ sung

2 Tính số mol :

a g CuO b 10 g NaOH Giải:

1 a M Fe2O3 = 56.2 + 16 3= 160g

m Fe2O3 = 160 0,15 = 24 g

b M MgO = 24 + 16 = 40g m MgO = 40 0,75 = 30g a MCuO = 64 + 16 = 80 g nCuO = 2: 80 = 0,025 mol b M NaOH = 23 + + 16 = 40 n NaOH = 10: 40 = 0,25 mol

Hoạt động 2: Chuyển đổi lượng chất thể tích chất khí nào: HS quan sát phần kiểm tra cũ

? Muốn tính thể tích lượng chất khí (ĐKTC) ta làm nào?

GV: Đặt n số mol V thể tích khí Cơng thức tính V gì? ? Rút cơng thức tính n

GV: Gọi HS lên bảng làm GV: sửa sai có

V = n 22,4 V n = 22,4 Áp dụng :

1 Tính V ĐKTC :

a 1,25 mol SO2 b 0,05 mol N2

2 Tính n ĐKTC

a 5,6 l H2 b 33,6 l CO2

Giải:

1.a V = n 22,4

V SO2 = 1,25 22,4 = 28l

V N2 = 0,05 22,4 = 1,12l

2 V n = 22,4

V 5,6

nH2 = = = 0,25 mol

22,4 22,4 V V

nCO2 = = = 1,5 mol

22,4 22,4 4 Luyện tập - củng cố:

1 Hãy tính m, V ĐKTC, số phân tử a 0,01 mol CO2

b 0,3 mol H2S

5 Hướng dẫn nhà:BTVN: 2, 3, 5

- -Tiết 28

Bài 19. LUYỆN TẬP

CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG, THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT

I Mục tiêu: 1.Kiến thức::

- Học sinh biết vận dụng công thức chuyển đổi khối lượng thể tích lượng chất để làm tập

- Tiếp tục củng cố công thức dạng tập hỗn hợp nhiều chất khí tập xác định cơng thức hóa học chất khí biết khối lượng số mol

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết CTHH, PTHH, tính tốn hóa học 3.Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học II Chuẩn bị:

III Tiến trình dạy học: 1 Ổn định lớp:

2 Kiểm tra cũ : Em viết công thức chuyển đổi lượng chất khối lượng áp dụng tính khối lượng 0,35 mol K2SO4 , 0,15 mol BaCl2

2 Hãy viết công thức chuyển đổi lượng chất thể tích chất khí áp dụng: Tính thể tích 0,75 mol NO2; 0,4 mol CO2

3 Bài mới

Ho t động 1: Ch a b i t p:ữ ậ

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

GV: Gọi HS lên bảng làm tập

GV: Xem xét sửa sai có a m 28nFe = = = 0,5 mol M 56

m 64

nCu = = = mol M 64

m 5,4

nAl = = = 0,2 mol M 27

b VCO2 = n.22,4 = 0,175 22,4 = 3,92 l

VH2 = n.22,4 = 0,125 22,4 = 28 l

VN2 = n.22,4 = 22,4 = 67,2 l

c n h2 = nCO

2 + n H2 + n N2

0,44

nCO2 = = 0,01 mol

44 0,04

nH2 = = 0,02 mol

0,56

nN2 = = 0,02 mol

28

n h2 = 0,01 + 0,02 + 0,02 = 0,05 mol

Vhh khí = 0,05 22,4 = 11,2 l

Hoạt động 3: Luyện tập xác định CTHH biết khối lượng lượng chất:

? muốn xác định CT A cần phải xác định gì?( tên , ký hiệu R MA)

? Hãy viết CT tính khối lượng mol M? Hãy tính?

? R ngun tố gì? ? Viết công thức A

Bài tập 1:

Hợp chất A có CTHH R2O Biết 0,25 mol hợp chất

A có khối lượng 15,5g Hãy xác định công thức A Giải:

m M = n 15,5

MR2O = = 62g

0,25 62 - 16

MR = = 23 g

Bài tập 2: Hợp chất B thể khí có cơng thức RO2 biết khối lượng 5,6 l

khí B (ĐKTC) 16g Hãy xác định công thức B

? Hãy tính nB

? tính MB

? Hãy xác định R

Bài tập 2:

Tóm tắt: B có cơng thức RO2

V ĐKTC = 5,6 l m = 16g

Tìm cơng thức B Giải:

5,6

nB = = 0,25 mol

22,4 m 16

M = = = 64g n 0,25

MR = 64 - 16 = 32g

Vậy R lưu huỳnh : S Công thức B : SO2

Hoạt động 4: Tính số mol, V m hỗn hợp khí khi biết thành phần hỗn hợp:

GV: Phát phiếu học tập Học sinh thảo luận theo nhóm Điền nội dung đầy đủ vào bảng

Thành phần hỗn hợp khí

Số mol (n) hỗn hợp khí

Thể tích hỗn hợp (ĐKTC) l

Khối lượng hỗn hợp 0,1 mol CO2

0,25 mol SO2

0,75 mol CO2

0,4 mol O2

0,3 mol H2

0,2 mol H2S

0,05 mol O2

0,15 mol SO2

0,25 mol O2

0,75 mol H2

0,4 mol H2

0,6 mol CO2

Các nhóm làm việc

GV: chuẩn kiến thức, đưa thông tin phản hồi phiếu học tập Thành phần hỗn

hợp khí

Số mol (n) hỗn hợp khí

Thể tích hỗn hợp (ĐKTC) l

Khối lượng hỗn hợp 0,1 mol CO2

0,25 mol SO2 0,35 7,84 20,4

0,75 mol CO2

0,4 mol O2 1,15 25,76 45,8

0,3 mol H2

0,2 mol H2S 0,5 11,2 7,4

0,05 mol O2

0,15 mol SO2 0,2 4,48 11,2

0,25 mol O2

0,75 mol H2 22,4 9,5

0,4 mol H2

0,6 mol CO2 22,4 27,2

1 Nhắc lại toàn học

5.Hướng dẫn nhà BTVN: 4, 5, SGK

- -Tiết 29:

Bài 20. TỶ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ

I Mục tiêu:

A Chuẩn kiến thức, kĩ năng Kiến thức

Biết được:

- Định nghĩa: moℓ, khối lượng moℓ, thể tích moℓ chất khí điều kiện tiêu chuẩn (đktc): (0oC, atm).

- Biểu thức biểu diễn mối liên hệ lượng chất (n), khối lượng (m) thể tích (V) - Biểu thức tính tỉ khối khí A khí B khơng khí

Kĩ năng

- Tính khối lượng moℓ nguyên tử, moℓ phân tử chất theo cơng thức

- Tính m (hoặc n V) chất khí điều kiện tiêu chuẩn biết đại lượng có liên quan

- Tính tỉ khối khí A khí B, tỉ khối khí A khơng khí B Trọng tâm

- ý nghĩa mol, khối lượng mol, thể tích mol

- Biết cách chuyển đổi mol, khối lượng, thể tích chất - Biết cách sử dụng tỉ khối để so sanh khối lượng khí II Chuẩn bị:

- Bảng nhóm, bảng phụ

- Hình vẽ cách thu số chất khí

III Định hướng phương pháp:

- Hoạt động nhóm, quan sát thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học:

1 Ổn định lớp:

2 Kiểm tra cũ : Em viết công thức chuyển đổi lượng chất khối lượng áp dụng tính khối lượng 0,35 mol K2SO4 , 0,15 mol BaCl2

3 Bài mới

Hoạt động 1: Bằng cách để biết khí A nặng hay nhẹ khí B:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

Đặt vấn đề: Bơm khí hidro vào bóng bóng bay lên

- Vậy bơm khí oxi, CO2 bóng có bay lên

được khơng?

GV: Có khí làm bóng bay lên : nhẹ

khí khơng làm cho bóng bay lên được: nặng GV: Nêu khái niệm tỷ khối chất khí

GV: Đưa cơng thức tính tỷ khối

? Hãy giải thích ký hiệu công thức

Gọi HS làm

Gợi ý: tính M CO2 M H2, M Cl2

M CO2

? Tính d CO2/ H2 =

M H2

M Cl2

MA

dA/ B =

MB

dA/ B Là tỷ khối khí A so với khí B

MA khối lượng mol A

MB khối lượng mol B

áp dụng: Hãy cho biết khí CO2, khí Cl2 nặng hay

nhẹ khí H2 lần

Giải:

MCO2 = 12 + + 16 = 44g

MCl2 = 35,5 = 71g

MH2 = = 2g

d CO2/ H2 = 44: = 22

? Tính d CO2/ H2 =

M H2

Kết luận:

Khí CO2 nặng khí H2 22 lần

Khí Cl2 nặng khí H2 35,5 lần

Ho t động 2: B ng cách n o ằ để ế đượ bi t c khí A n ng hay nh h n khơng khí ặ ẹ

? Nhắc lại cơng thức tính tỷ khối ? Nếu B khơng khí

? Nhắc lại thành phần khơng khí? tính Mkk

Gọi HS lên bảng làm tập Gợi ý tính M SO3 , M C3H6

HS lên bảng làm Gợi ý tính MA

Xác định MR xác định R

MA

dA/ B =

MB

MA

dA/ KK =

MKK

MKK = ( 28 0,8) + (16 0,2)= 29

MA

dA/ KK = MA = dA/KK 29

29

Áp dụng 1: Có khí sau SO3, C3H6 Hãy cho biết khí

nặng hay nhẹ kk nặng hay nhẹ lần? Giải:

MSO3 = 32 + 16 = 80g

MC3H6 = 12.3 + = 42g

d SO3 / KK = 80: 29 = 2,759

d C3H6 / KK = 42: 29 = 1,448

Kết luận:

Khí SO3 nặng khơng khí 2,759 lần

Khí C3H6 nặng khơng khí 1.448 lần

Áp dụng 2: Khí A có cơng thức dạng chung RO2 biết dA / kk

= 1,5862 Hãy xác định cơng thức khí A Giải: MA = 29 dA / kk

MA = 29 1,5862 = 46g

MR = 46 – 32 = 14

Vậy R N

Công thức A: NO2

4 Củng cố - luyện tập:

1 Hợp chất A có tỷ khối so với H2 17 Hãy cho biết 5,6 l khí A (ĐKTC) có khối lượng bao nhiêu?

5.Hướng dẫn nhà: Làm tập 1, 2, SGK

- -Tiết 30:

Bài 21 TÍNH THEO CƠNG THỨC HĨA HỌC I Mục tiêu:

A Chuẩn kiến thức, kĩ năng Kiến thức

Biết được:

- Ý nghĩa công thức hoá học cụ thể theo số moℓ, theo khối lượng theo thể tích (nếu chất khí)

- Các bước tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất biết công thức hố học

- Các bước lập cơng thức hố học hợp chất biết thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố tạo nên hợp chất

Kĩ năng

- Dựa vào cơng thức hố học:

+ Tính tỉ lệ số moℓ, tỉ lệ khối lượng nguyên tố, nguyên tố hợp chất

- Xác định cơng thức hố học hợp chất biết thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố tạo nên hợp chất

B Trọng tâm

- Xác định tỉ lệ khối lượng nguyên tố, % khối lượng nguyên tố, khối lượng mol chất từ cơng thức hóa học cho trước

- Lập cơng thức hóa học hợp chất biết thành phần nguyên tố II Chuẩn bị:

- Bảng nhóm, bảng phụ

III Định hướng phương pháp:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân IV Tiến trình dạy học:

1 Ổn định lớp:

2 Kiểm tra cũ : Viết cơng thức tính tỷ khối chất khí A với khí B, khí A so với khơng khí. áp dụng : Tính tỷ khối chất khí CH4 so với H2

3 Bài mới

Ho t động 1: Xác định th nh ph n % nguyên t h p ch t:à ầ ố ợ ấ

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

HS đọc kỹ đề

GV: Đưa bước làm bài: - Tính M KNO3

- Xác định số mol nguyên tử nguyên tố hợp chất

- Từ số mol nguyên tử , xác định khối lượng nguyên tố tính %

- HS làm theo bước hướng dẫn

GV: Gọi HS lên bảng làm tập đồng thời hướng dẫn quan sát HS làm lớp

Ví dụ 1: Xác định % theo khối lượng nguyên tố hợp chất KNO3

Giải: M KNO3 = 39 + 14 + 16 = 101g

- Trong mol KNO3 có

- 1mol nguyên tử K mK = 39

- 1mol nguyên tử N mN = 14

- 3mol nguyên tử O mO = 16 = 48

39 100%

% K = = 38,6% 101

14 100%

% N = = 13,8% 101

48 100%

% O = = 47,6% 101

Ho t động 2: Xác định CTHH c a h p ch t bi t th nh ph n nguyên t :ủ ợ ấ ế ầ ố

GV: Đưa đề

HS thảo luận nhóm đưa cách giải tập

Đại diện nhóm báo cáo GV: tống kết đưa bước giải toán

GV: Gọi HS lên bảng làm tập đồng thời hướng dẫn quan sát HS làm lớp

Ví dụ 1:

Một hợp chất có thành phần nguyên tố 40% Cu, 20% S , 40% O Hãy xác định CTHH hợp chất biết Mh/c = 160

* Các bước giải :

- Tìm khối lượng nguyên tố 1mol chất

- Tìm số mol nguyên tử nguyên tố 1mol hợp chất - Suy số x, y, z

Giải: Gọi CT hợp chất CuxSyOz

40 160

mCu = = 64g

100 20 160

mS = = 32g

100 40 160

mO = = 64g

100 64

nCu = = mol

nS = = 1mol

32 64

nO = = mol

16

Vậy công thức hợp chất : CuSO4

4 Củng cố - luyện tập:

1 Hợp chất A có thành phần nguyên tố 80%C, 20%H, Biết tỷ khối khí A so với H 15 Xác định CTHH A

Hướng dẫn: Từ d tính MA

Làm tiếp bước giống VD 5.Hướng dẫn nhà :BTVN: 1, 2, 3, 4, 5SGK

- -Tiết 31:

Bài 21 TÍNH THEO CƠNG THỨC HĨA HỌC(TIẾP) I Mục tiêu:

A Chuẩn kiến thức, kĩ năng Kiến thức

Biết được:

- Ý nghĩa cơng thức hố học cụ thể theo số moℓ, theo khối lượng theo thể tích (nếu chất khí)

- Các bước tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất biết cơng thức hố học

- Các bước lập cơng thức hố học hợp chất biết thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố tạo nên hợp chất

Kĩ năng

- Dựa vào cơng thức hố học:

+ Tính tỉ lệ số moℓ, tỉ lệ khối lượng nguyên tố, nguyên tố hợp chất

+ Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố biết cơng thức hố học số hợp chất ngược lại

- Xác định công thức hoá học hợp chất biết thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố tạo nên hợp chất

B Trọng tâm

- Xác định tỉ lệ khối lượng nguyên tố, % khối lượng nguyên tố, khối lượng mol chất từ cơng thức hóa học cho trước

- Lập cơng thức hóa học hợp chất biết thành phần nguyên tố II Chuẩn bị:

III Định hướng phương pháp:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân IV Tiến trình dạy học:

1 Ổn định lớp:

2 Kiểm tra cũ : Tính thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố hợp chất FeS2

2 Hợp chất A có khối lượng mol 94 có thành phần ngun tố 82,98% K, cịn lại oxi Hãy xác định CTHH hợp chất

3 Bài mới

Hoạt động 1: Luyện tập tốn có liên quan đến tỷ khối :

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

HS đọc đề GV: Gợi ý - Tính MA

- Tính nN, nH

HS lên bảng làm GV: Sửa sai có

N, 17,65% H Em cho biết:

a CTHH hợp chất biết tỷ khối A so với H 8,5 b Tính số nguyên tử nguyên tố 11,2 l khí A (ĐKTC)

Giải:

a MA = d A/ H2 MH2 = 8,5 = 17

82,35 17 mN = = 14g

100 17,65 17 mH = = 3g

100 14

nN = = mol

14

nH = = mol

Vậy CTHH A NH3

b nNH3 = V:22,4 = 1,12 : 22,4 = 0,05mol

- Số mol nhuyên tử N 0,05 mol NH3 là: 0,05 mol Số mol

nguyên tử H 0,05 mol NH3 0,15 mol

- Số hạt nguyên tử N = 0,05 1023 = 0,3 1023

- Số hạt nguyên tử N = 0,15 6.1023 = 0,9 1023

Ho t động 2: Luy n t p b i t p tímh kh i lệ ậ ậ ố ượng c a nguyên t h p ch t :ủ ố ợ ấ

GV: Đưa tập

GV: Đưa bước giải tập - Tính M Al2O3

- Xác định % nguyên tố hợp chất

- tính m nguyên tố 30,6g Gọi HS lên bảng làm tập GV: Có thể nêu cách làm khác

? Bài tập có khác tập trước điểm nào?

Bài tập 2:

Tính khối lượng ngun tố có 30,6g Al2O3

Giải:

MAl2O3 = 102

54 100

% Al = = 52,94% 102

48 100

% O = = 47,06% 102

52,94 30,6

mAl = = 16,2g

100 47,06 30,6

mO = = 14,4g

100

Bài tập 3: Tính khối lượng hợp chất Na2SO4 có chứa 2,3 g Na

Giải: M Na2SO4 = 23 + 16 + 32 = 142g

Trong 142 g Na2SO4 có chứa 46g Na

Vậy xg 2,3g Na 2,3 142

x = = 7,1g 46

4 Củng cố - luyện tập: Ôn lại phần lập PTHH

- -Tiết 32

Bài 22 TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC I Mục tiêu:

A Chuẩn kiến thức, kĩ năng Kiến thức

Biết được:

- Phương trình hoá học cho biết tỉ lệ số moℓ, tỉ lệ thể tích chất tỉ lệ số nguyên tử phân tử chất phản ứng

- Các bước tính theo phương trình hố học Kĩ năng

- Tính tỉ lệ số moℓ chất theo phương trình hố học cụ thể

- Tính khối lượng chất phản ứng để thu lượng sản phẩm xác định ngược lại

Tính thể tích chất khí tham gia tạo thành phản ứng hoá học B Trọng tâm

- Xác định tỉ lệ khối lượng nguyên tố, % khối lượng nguyên tố, khối lượng mol chất từ cơng thức hóa học cho trước

- Lập cơng thức hóa học hợp chất biết thành phần nguyên tố II Chuẩn bị:

- Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm - HS: ôn lại bước lập PTHH

III Định hướng phương pháp:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân IV Tiến trình dạy học:

1 Ổn định lớp:

2 Kiểm tra cũ : Không kiểm tra 3 Bài mới

Hoạt động 1: Tìm khối lượng chất tham gia tạo thành :

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

GV: Nêu mục tiêu Đưa đề VD1

GV: Đưa bước thực toán - Chuyển đổi số liệu

- Lập PTHH

- Từ liệu, tính số mol chất cần tìm - Tính khối lượng

HS chép bước làm vào HS lớp chép

HS làm bước HS2 làm bước HS3 làm bước GV: Đưa ví dụ Gọi HS lên bảng làm

GV chấm làm số HS GV sửa sai có

GV: Đưa ví dụ

Ví dụ1: Đốt cháy hồn tồn 13bg bột kẽm oxi, người ta thu ZnO

a Lập PTHH

b Tính khối lượng ZnO tạo thành Giải: nZn = 13: 65 = 0,2 mol

- PTHH

2Zn + O2 2ZnO

mol mol mol 0,2 mol x mol x = 0,2 mol

mZnO = 0,2 81 = 16,2g

Ví dụ 2: Tìm khối lượng CaCO3 cần đủ để điều chế

42g CaO Biết PT điều chế CaO : CaCO3 t

CaO + CO2

Giải: nCaO = 42: 56 = 0,75 mol

PTHH: CaCO3 t CaO + CO2

Theo PT nCaCO3 = n CaO

Theo n CaO = 0,75 mol nCaCO3 = 0,75 mol

mCaCO3 = 0,75 100 = 7,5 g

Gọi HS lên bảng làm

GV chấm làm số HS GV sửa sai có

19,2g oxi, phản ứng kết thúc thu bg bột nhơm oxit a Lập PTHH

b Tìm giá trị a, b Giải: nO2 = 19,2 : 32 = 0,6 mol

PTHH

4Al + 3O2 t 2Al2O3

Theo PT nAl = 4/3 n O2

Vậy nAl = 4/3 0,6 mol = 0,8 mol Theo PT n Al2O3 = 2/3 n O2

Vậy nAl2O3 = 2/3 0,6 = 0,4 mol

mAl = 0,8 27 = 21,6g

m Al2O3 = 0,4 102 = 40,8 g

Cách 2: Tính theo định luật bảo tồn khối lượng 4 Củng cố - luyện tập:

1 Nhắc lại bước chung tính theo PTHH Bài tập mở:

Đốt cháy hồn tồn 4,8g kim loại R có hóa trị II oxi dư người ta thu 8g oxit có cơng thức RO

a Viết PTHH

b Xác địng tên ký hiệu kim loại R 5.Hướng dẫn nhà: BT 2,3

- -Tiết 33

Bài 22 TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC ( TIẾP) I Mục tiêu:

A Chuẩn kiến thức, kĩ năng Kiến thức

Biết được:

- Phương trình hố học cho biết tỉ lệ số moℓ, tỉ lệ thể tích chất tỉ lệ số nguyên tử phân tử chất phản ứng

- Các bước tính theo phương trình hố học Kĩ năng

- Tính tỉ lệ số moℓ chất theo phương trình hố học cụ thể

- Tính khối lượng chất phản ứng để thu lượng sản phẩm xác định ngược lại

Tính thể tích chất khí tham gia tạo thành phản ứng hoá học B Trọng tâm

- Xác định tỉ lệ khối lượng nguyên tố, % khối lượng nguyên tố, khối lượng mol chất từ cơng thức hóa học cho trước

- Lập cơng thức hóa học hợp chất biết thành phần nguyên tố II Chuẩn bị:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút

III Tiến trình dạy học: 1 Ổn định lớp: 2.Kiểm tra cũ:

1 Hãy nêu bước làm toán theo PTHH Làm tập 1b SGK

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Tính thể tích chất khí tham gia tạo thành :

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

? Nhắc lại cơng thức chuyển đổi lượng chất thể tích?

? Muốn tính thể tích cuae chất khí ĐKTC áp dụng công thức nào?

Bài tập 1:

Tính thể tích khí O2(ĐKTC) cần đung để đôt cháy hết

3,1g P Biết sơ đồ phản ứng: P + O2 P2O5

GV: yêu cầu HS tóm tắt đề HS giải bước - HS 1: chuyển đổi số liệu - HS 2: Viết PTHH

- HS 3: rút tỷ lệ theo PT tính số mol O2

P2O5

- Hãy tính V O2 ĐKTC

mP2O5

Tóm tắt đề: mP = 3,1g

Tính VO2(ĐKTC) = ?

m P2O5 = ?

Giải: nP = 3,1 : 31 = 0,1 mol

PTHH

4P + 3O2 t 2P2O5

mol mol mol 0,1 x y x = 0,125 mol

y = 0,05 mol

VO2(ĐKTC) = 0,125 22,4 = 2,8l

m P2O5 = 0,05 142 = 7,1 g

Củng cố - luyện tập: Bài tập: Cho sơ đồ phản ứng CH4 + O2 CO2 + H2O

Đốt cháy hoàn toàn 1,12l CH4 Tính thể

tích khí O2 cần dùng tính thể tích khí

CO2 tạo thành(ĐKTC)

Gọi HS tóm tắt đề Hs lên bảng làm tập GV: Sửa lại có

? Muốn xác định kim loại R cần phải xác định gì? áp dụng cơng thức nào?

? dựa vào đâu để tính nR

GV: Gọi HS lên bảng làm HS làm GV sửa sai có

Bài tập 1:

Tóm tắt đề: V CH4 = 1,12 l

Tính VO2 = ?

V CO2 = ?

Giải: n CH4 = 1,12 : 22,4 = 0,5 mol

PTHH

CH4 + 2O2 CO2 + H2O

mol mol mol 0,05 x y x = 0,05 = 0,1 mol y = 0,05 = 0,05 mol VO2 = 0,1 22,4 = 2,24 l

VCO2 = 0,05 22,4 = 1,12l

Bài tập 2: Biết 2,3 g kim loại R (I) tác dụng vừa đủ với 1,12l khí clo ĐKTC theo sơ đồ phản ứng R + Cl RCl

a Xác định tên kim loại

b Tính khối lượng hợp chất tạo thành Giải:

nCl2 = 1,12 : 22,4 = 0,5 mol

PTHH: 2R + Cl RCl mol 1mol mol x 0,05 y x = 0,05 = 0,1 mol y = 0,05 = 0,1 mol MR = 2,3 : 0,1 = 23g

Vậy kim loại natri: Na b 2Na + Cl2 NaCl

Theo PT n NaCl = 2nCl2

nNaCl = 0,05 = 0,1mol m NaCl = 0,1 58,5 = 5,58g 5.Hướng dẫn nhà: BTVN: 1a, ,3 4, 5

- -Tiết 34

Bài 23. BÀI LUYỆN TẬP 4

- Biết cách chuyển đổi qua lại đại lượng n , m , V

- Biết ý nghĩa tỷ khối chất khí Biết cách xác định tỷ khối chất khí dựa vào tỷ khối để xác định khối lượng mol chất khí

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ giải tốn hóa học theo cơng thức PTHH 3 Thái độ:

- Giáo dục lòng u mơn học II Chuẩn bị:

III Tiến trình dạy học: 1.ổn định lớp :

2.Kiểm tra cũ: không kiểm tra 3 Bài mới:

Hoạt động 1: Các kiến thức cần nhớ:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

GV: Phát phiếu học tập 1:

Hãy điền đại lượng ghi công thức chuyển đổi tương ứng

HS làm việc theo nhóm

Đại diện nhóm báo cáo kết GV: chốt kiến thức

? Hãy ghi lại cơng thức tính tỷ khối chất A với chất khí B Của chất khí A so với khơng khí

1 Cơng thức chuyển đổi n, m, V: m

n = V = 22,4 n M V m = n M n = 22,4 Công thức tỷ khối:

MA MA

d A/ B = dA/ kk =

MB 29

Hoạt động 2: Bài tập: GV: Đưa đề

Gọi Hs lên bảng làm HS 1: làm câu

HS 2: làm câu

HS 3: làm câu HS đọc đề, tóm tắt đề HS lên bảng làm tập GV sửa sai có

HS đọc đề, tóm tắt đề HS lên bảng làm tập GV sửa sai có

Bài tập 1: Hãy chọn câu trả lời câu sau:

1 Chất khí A có dA/H = 13 A là:

A CO2 B CO

C C2H2 D NH3

2 Chất khí nhẹ khơng khí là: A N2 B C3H6

C O2 D NO2

3.Số nguyên tử O2 có 3,2g oxi là:

a 1023 b 10230

c 6.1023 d 1,2 1023

Bài tập 2: (Số - SGK) Tóm tắt: Cho hợp chất K2CO3

a Tính MK2CO3

b Tính % nguyên tố hợp chất Giải:

%K = 138 78

100% =56.5% %C = 138

12

100% =8.6% %O = 138

48

100% =34.9% 1 Ho t động 1.Ho n th nh b i t p à ậ định lượng

Hoạt động GV Hoạt động HS

Bài tập 1: Cho sơ đồ phản ứng: CH4 + O2 CO2 + H2O

a V CH4 = 2l Tính V O2 = ?

b nCH4 = 0,15 mol tính VCO2 = ?

CH4 nặng hay nhẹ khơng khí

Bài tập 2: Cho sơ đồ :

CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2 + H2O

a m CaCO3 = 10g tính m CaCl2 = ?

m CaCO3 = g tính V CO2 =? ( ĐK phòng)

Bài tập 4: Cho sơ đồ phản ứng Fe + HCl FeCl2 + H2

a Tính khối lượng sắt HCl tham gia phản ứng biết V H2 thoát 3,36l (ĐKTC)

b Tính khối lượng FeCl2 tạo thành sau phản

ứng b

Giải:

CH4 + 2O2 CO2 + H2O

1 mol mol 2l xl x = 4l

b Theo PT: n CH4 = nCO2 = 0,15 mol

VCO2 = 0,15 22,4 = 3,36l

c MCH4 = 16g

d CH4/ kk = 29

16

= 0,6 lần Giải: PTHH

CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2 + H2O

nCaCO3 = n CaCl2 = 100

10

= 0,1 mol m CaCl2= 0,1 111 = 11,1 g

b n CaCO3 = 100

5

= 0,05 mol Theo PT nCaCO3 = nCO2 = 0,05 mol

V = 0,05 24 = 12l

Giải: nH2 = 22,4

36 ,

= 0,15 mol PTHH:

Fe + 2HCl FeCl2 + H2

1mol mol mol mol x y z 0,15 x = 0,15 mol y = 0,3 mol z = 0,15 mol mFe = 0,15 56 = 8,4 g

mHCl = 0,3 36,5 = 10,95 g mFeCl2= 0,15 127 = 19,05 g

4 Củng cố - luyện tập:

GV chốt lại kiến thức làm tập 5 Hướng dẫn nhà: Chuẩn bị thi học kì

- -Tiết 35

ÔN TẬP HỌC KỲ I I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Củng cố , hệ thống hóa lại kiến thức , khái niệm học kỳ I

- Ôn lại cách lập CTHH dựa vào + Hóa trị

+ Thành phần phần trăm + Tỷ khối chất khí 2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ năng: + Lập CTHH chất

+ Tính hóa trị số nguyên tố hợp chất biết hóa trị nguyên tố + Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi n ,m , V

+ Sử dụng cơng thức tính tỷ khối

+ Biết làm tốn tính theo công thức PTHH 3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học II Chuẩn bị:

- Bảng phụ

III Tiến trình dạy học: 1

Ổ n đị nh lớ p: 2.Kiểm tra cũ: Không kiểm tra 3 Bài mới:

Hoạt động 1: Rèn luyện mộy số kỹ bản:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

GV: Yêu cầu HS đọc đề nháp Hs lên bảng làm GV sửa sai có

GV: Đưa đề

HS làm Nếu sai sót GV sửa chữa rút king nghiệm

GV: Đưa đề

HS làm Nếu sai sót GV sửa chữa rút king nghiệm

Bài tập 1: Lập công thức hợp chất gồm: a Kali ( I ) nhóm SO4 (II)

b Sắt III nhóm OH ( I) Giải: a K2SO4

b Fe(OH)3

Bài tập 2: Tính hóa trị N, K , Fe : Fe Cl2,

Fe2O3, NH3, SO2

Bài tập 3: Hoàn thành PTHH sau: Al + Cl2 t AlCl3

Fe2O3 + H2 t Fe + H2O

P + O2 t P2O5

Al(OH)3 t Al2O3 + H2O

Hoạt động 2: Luỵên tập toán tính theo CTHH PTHH: GV: Đưa đề

? Nhắc lại bước giải toán theo PTHH?

? Tóm tắt đề?

HS lên bảng làm tập GV sửa sai có

Bài tập 4: Cho sơ đồ phản ứng Fe + HCl FeCl2 + H2

a Tính khối lượng sắt HCl tham gia phản ứng biết V H2 thoát 3,36l (ĐKTC)

b Tính khối lượng FeCl2 tạo thành sau phản ứng

Giải: nH2 = 22,4

36 ,

= 0,15 mol PTHH:

Fe + 2HCl FeCl2 + H2

1mol mol mol mol x y z 0,15 x = 0,15 mol

mFe = 0,15 56 = 8,4 g mHCl = 0,3 36,5 = 10,95 g mFeCl2= 0,15 127 = 19,05 g

4.GV nhận xét ôn tập

5.Hướng dẫn nhà: Chuẩn bị luyện tập 4

- -Tiết 36 KIỂM TRA HỌC KÌ I

- -Chương OXI - KHƠNG KHÍ

Tiết 37:

Bài 24. TÍNH CHẤT CỦA OXI

I Mục tiêu:

A Chuẩn kiến thức kỹ năng Kiến thức

Biết được:

- Tính chất vật lí oxi: Trạng thái, màu sắc, mùi, tính tan nước, tỉ khối so với khơng khí - Tính chất hố học oxi : oxi phi kim hoạt động hóa học mạnh đặc biệt nhiệt độ cao: tác dụng với hầu hết kim loại (Fe, Cu ), nhiều phi kim (S, P ) hợp chất (CH4 ) Hoá trị oxi trong hợp chất thường II

- Sự cần thiết oxi đời sống Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm hình ảnh phản ứng oxi với Fe, S, P, C, rút nhận xét tính chất hố học oxi

- Viết PTHH

- Tính thể tích khí oxi (đktc) tham gia tạo thành phản ứng B Trọng tâm

 Tính chất hóa học oxi

II Chuẩn bị:

- Dụng cụ : Đèn cồn , mơi sắt

- Hóa chất: lọ chứa oxi, S, P, Fe, than

III Định hướng phương pháp:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân IV Tiến trình dạy học:

A.ổn định lớp

B.Kiểm tra cũ: không kiểm tra C Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất vật lí oxi:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

GV: Giới thiệu oxi nguyên tố hóa học phổ biến ( 49,4% khối lượng vỏ trái đất)

? Trong tự nhiên oxi có đâu?

? Hãy cho biết ký hiệu, CTHH, NTK, PTK oxi?

HS quan sát lọ đựng oxi

? Hãy nêu tính chất vật lý oxi? ? Vậy oxi nặng hay nhẹ khơng khí?

? 200C 1lit nước hịa tan 31l khí oxi NH

tan 700l Vậy oxi tan nhiều hay nước?

GV: Oxi hóa lỏng - 1830, oxi lỏng màu xanh

nhạt

? Em nêu kết luận tính chất vật lý

- Trong tự nhiên: tồn tai dạng đơn chất hợp chất

- KHHH: O - CTHH: O2

- NTK: 16 - PTK: 32

- Là chất khí khơng màu khơng mùi d O2/ kk = 32/ 29

- Tan nước

oxi?

Hoạt động 2: Tính chất hóa học: Gv: Làm thí nghiệm đốt lưu huỳnh oxi

HS: Quan sát nêu nhận xét tượng

GV: Giới thiệu chất khí thu lưu huỳnh dioxit: SO2

? Hãy viết PTHH?

GV: Làm thí nghiệm đốt P cháy khơng khí oxi

HS: Quan sát tượng nêu nhận xét

GV: Giới thiệu khí thu diphôtphpentaoxit P2O5

?Hãy viết PTHH?

? Nhắc lại tính chất hóa học oxi?

1 Tác dụng với phi kim: a Tác dụng với lưu huỳnh

- lưu huỳnh cháy oxi mãnh liệt khơng khí với lửa màu xanh sinh chất khí khơng mùi

S (r) + O2 (k) SO2 (k)

b Tác dụng với photpho:

- Phot cháy mạnh oxi với lửa sáng chói tạo khói dày đặc bám vào thành bình dạng bột

4P (r) + 5O2 (k) 2P2O5 (r)

D Củng cố - Dặn dị: Bài tập

a Tính thể tích khí oxi tối thiểu (ĐKTC) cần dùng để đơt cháy hết 1,6g bột lưu huỳnh b Tính khối lượng SO2 tạo thành sau phản ứng

Hướng dẫn giải:

nS = 1,6 : 32 = 0,05 mol

PTHH: S (r) + O2 (k) SO2 (k)

nO2 = n S = n SO2 = 0,05 mol

VO2 (đktc) = 0,05 22,4 = 1,12l

m SO2 = 0,05 64 = 3,2g

E.Hướng dẫn nhà:BTVN: 1, 2, 4, 5.

- -Tiết 38

Bài 24 TÍNH CHẤT CỦA OXI( TIẾP) I Mục tiêu:

A Chuẩn kiến thức kỹ năng Kiến thức

Biết được:

- Tính chất vật lí oxi: Trạng thái, màu sắc, mùi, tính tan nước, tỉ khối so với khơng khí - Tính chất hố học oxi : oxi phi kim hoạt động hóa học mạnh đặc biệt nhiệt độ cao: tác dụng với hầu hết kim loại (Fe, Cu ), nhiều phi kim (S, P ) hợp chất (CH4 ) Hoá trị oxi trong hợp chất thường II

- Sự cần thiết oxi đời sống Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm hình ảnh phản ứng oxi với Fe, S, P, C, rút nhận xét tính chất hố học oxi

- Viết PTHH

- Tính thể tích khí oxi (đktc) tham gia tạo thành phản ứng B Trọng tâm

 Tính chất hóa học oxi

II Chuẩn bị:

- Dụng cụ: Đèn cồn, mơi sắt - Hóa chất: lọ chứa oxi, dây sắt

III Định hướng phương pháp:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân IV Tiến trình dạy học:

A.ổn định lớp : B.Kiểm tra cũ:

C Bài mới:

Ho t động 1: Tác d ng v i kim lo i:ụ

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

GV: Tiết trước biết oxi tác dụng với số phi kim Tiết xét tiếp tính chất hóa học oxi tác dụng với kim loại hợp chất

GV: Làm thí nghiệm biểu diễn

- Cho đoạn dây sắt vào bình dựng oxi.? ? Có dấu hiệu phản ứng khơng?

GV: Quấn vào đầu đoạn dây thép mẩu than gỗ đốt cho than cháy dây sắt nóng đỏ đưa nhanh vào bình đựng oxi

? Quan sát nêu nhận xét tượng? Các hạt nâu đỏ oxit sắt từ Fe3O4

? Hãy viết PTHH?

- Sắt cháy sáng chói , khơng có lửa , khơng có khói tạo hạt nhỏ nóng chảy màu nâu

Fe(r) + 2O2 (k) t Fe3O4 (r)

Hoạt động Tác dụng với hợp chất GV: Khí metan có nhiều bùn ao Phản ứng metan không khí tạo thành khí

cacbonic nước đồng thời tỏa nhiều nhiệt ? Hãy viết PTHH?

CH4 (k) + 2O2(k) CO2(k) + 2H2O(l)

D Củng cố- luyện tập: Bài tập luyện tập:

a Tính V khí oxi đktc cần thiết để đốt cháy hết 3,2 g khí metan b Tính khối lượng khí CO2 tạo thành

Hướng dẫn giải:

nCH4 = 3,2 : 16 = 0,2 mol

PTHH : CH4 (k) + 2O2(k) CO2(k) + 2H2O(l)

Theo PT nO2 = 2nCH4 = 0,2 mol = 0,4 mol

VO2 = 0,4 22,4 = 8,96l

nCO2 = nCH4 = 0,2 mol

m CO2 = 0,2 44 = 8,8g

2 Viết PTHH cho bột đồng , cácbon , nhôm tác dụng với oxi 2Cu + O2 t 2CuO

C + O2 t CO2

4Al + 3O2 t Al2O3

E Hướng dẫn nhà BTVN 3, 6

- -Tiết 39:

Bài 25 SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỢP ỨNG DỤNG CỦA OXI

I Mục tiêu:

A Chuẩn kiến thức kỹ năng Kiến thức

Biết được:

- Sự oxi hoá tác dụng oxi với chất khác - Khái niệm phản ứng hoá hợp

Kĩ năng

- Xác định có oxi hoá số tượng thực tế

- Nhận biết số phản ứng hoá học cụ thể thuộc loại phản ứng hoá hợp B Trọng tâm

 Khái niệm oxi hóa

 Khái niệm phản ứng hóa hợp

II Chuẩn bị:

- Tranh vẽ ứng dụng oxi

III Định hướng phương pháp:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân IV Tiến trình dạy học:

A.ổn định lớp : B.Kiểm tra cũ:

Nêu tính chất hóa học oxi? Viết PTHH minh họa? Đáp án : nd hđ t37,hđ 1,2 t38

C Bài mới:

Ho t động 1: S oxi hóa: ự

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

GV: yêu cầu học sinh nhận xét ví dụ mà HS làm phần KTBC ( GV lưu góc bảng)

? Cho biết phản ứng có đặc điểm chung?

GV: phản ứng oxi hóa chất

? Vậy oxi hóa chất gì?

? lấy ví dụ oxi hóa xảy hàng ngày?

- Định nghĩa: Sự tác dụng oxi với chất oxi hóa

Hoạt động 2: Phản ứng hóa hợp: GV: treo bảng phụ ghi PTHH

1 CaO + H2O Ca(OH)2

2 2Na + S Na2S

3 2Fe + 3Cl3 2FeCl3

4 C + O2 CO2

? Hãy nhận xét số chất tham gia phản ứng số sản phẩm phản ứng hóa học trên? GV: phản ứng gọi phản ứng hóa hợp phản ứng hóa hợp gì?

GV: Gọi Hs đọc lại định nghĩa GV: Giới thiệu phản ứng tỏa nhiệt GV: Phát phiếu học tập:

Hoàn thành PTHH sau: a Mg + ? t MgS

b ? + O2 t Al2O3

c 2H2O ĐF H2 + O2

d CaCO3 t CaO + CO2

e ? + Cl2 t CuCl2

f Fe2O3 + H2 Fe + H2O

Trong phản ứng phản ứng thuộc loại hóa hợp? Giải thích?

HS thảo luận theo nhóm

GV: Đưa kết nhóm chấm chéo cho

Định nghĩa: Phản ứng hóa hợp phản ứng hóa học có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu

- HS quan sát tranh vẽ ứng dụng oxi

? Em nêu ứng dụng oxi mà em biết sống?

1 hô hấp:

Oxi cần cho hô hấp người động thực vật( Phi công, thợ lặn…)

2 Sự đốt nhiên liệu:

Oxi cần cho đốt nhiên liệu( Tạo nhiệt độ cao hơn, sản xuất gang thép, đốt nhiên liệu tên lửa, chế tạo mìn phá đá…)

D Củng cố:

Bài tập: Lập PTHH biểu diễn phản ứng hóa hợp của: a Lưu huỳnh với nhơm

b Oxi với magie c Clo với kẽm

Đáp án : a 3S + 2Al  Al2S3

b O2 + 2Mg  MgO

c Cl2 + Zn  ZnCl2

E.Hướng dẫn nhà: BTVN: 1, 2, 4, 5

- -Tiết 40

Bài 26. OXIT

I Mục tiêu:

A Chuẩn kiến thức kỹ năng Kiến thức

-Biết

+ Định nghĩa oxit

+ Cách gọi tên oxit nói chung, oxit kim loại có nhiều hóa trị ,oxit phi kim nhiều hóa trị + Cách lập CTHH oxit

+ Khái niệm oxit axit ,oxit bazơ Kĩ năng

+ Lập CTHH oxit dựa vào hóa trị, dựa vào % nguyên tố + Đọc tên oxit

+ Lập CTHH oxit

+ Nhận oxit axit, oxit bazơ nhìn CTHH B Trọng tâm

+ Khái niệm oxit, oxit axit, oxit bazơ

+ Cách lập CTHH oxit cách gọi tên II Chuẩn bị:

III Tiến trình dạy học: A.ổn định lớp :

B.Kiểm tra cũ:

1 Nêu định nghĩa phản ứng hóa hợp lấy ví dụ minh họa? Nêu định nghĩa oxi hóa Cho ví dụ minh họa? Đáp án : KLC sgk

C Bài mới:

Ho t động 1: oxit:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

Đưa số oxit

? Em nêu nhận xét thành phần oxit?

? Hãy nêu định nghĩa oxit? *GV: Phát phiếu học tập HS hoạt động theo nhóm

Trong hợp chất sau hợp chất thuộc loại oxit

K2O, CuSO4, Mg(OH)2, H2S, SO3, Fe2O3, CO2,

- Định nghĩa: Oxit hợp chất hai nguyên tố có nguyên tố oxi

NaCl, CaO

Các nhóm báo cáo kết Các nhóm khác bổ sung có GV: Chốt kiến thức

Ho t động 2: Công th c:ứ

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại

- Qui tắc hóa trị áp dụng với hợp chất nguyên tố

- Nhắc lại thành phần oxit? ? Em viết công thức chung oxit?

Cơng thức chung: MxOy

Trong đó: M : NTHH x, y số

Ho t động 3:Phân lo i:ạ

GV: Thông báo có loại oxit

? Em cho biết ký hiệu số phi kim thường gặp?

? Em lấy ví dụ oxit axit ?

GV: Giới thiệu bảng phụ oxit axit axit tương ứng

? Hãy kể tên kim loại thường gặp? ? Em lấy ví dụ oxit bazơ?

GV: Giới thiệu bazơ tương ứng với oxit bazơ

a Oxit axit: Thường oxit phi kim tương ứng với mộy axit

b Oxit bazơ: oxit kim loại tương ứng với bazơ

Ho t động 4: Cách g i tên:ọ

GV: Đưa cách gọi tên oxit ? Hãy gọi tên oxit sau: K2O, ,CaO, MgO, PbO, Na2O

? Vậy với FeO Fe2O3 gọi nào?

GV: Đưa qui tắc gọi tên oxit kim loại có nhiều hóa trị

GV: Giới thiệu tiền tố

? Hãy đọc tên oxit: SO3, SO2, CO, CO2,

N2O5, P2O5

Tên oxit = ten nguyên tố + oxit + Oxit bazơ ( Kim loại nhiều hóa trị)

Tên oxit = tên kim loại ( kèm hóa trị) + oxit + Oxit axit: ( Nhiều hóa trị)

Tên oxit = tên phi kim( tiền tố số nguyên tử phi kim) + oxit( có tiền tố nguyên tử oxi)

D Củng cố:

1 Tổ chức trị chơi có bìa ghi CTHH: CO2, BaO, Fe2O3, SO2, SO3, CuSO4, NaCl, H2SO4, P2O5,

CuO, FeO ( màu) Bảng phụ ghi tên oxit

Các nhóm dán miếng bìa vào bảng phụ GV: Kiểm tra đánh giá làm nhóm

E Hướng dẫn nhà: làm tập 1, 2, 3, 4, 5.

- -Tiết 41:

Bài 27 ĐIỀU CHẾ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY

I Mục tiêu:

A Chuẩn kiến thức kỹ năng Kiến thức

-Biết

+ Hai cách điều chế oxi phòng thí nghiệm cơng nghiệp Hai cách thu khí oxi phòng TN

+ Khái niệm phản ứng phân hủy Kĩ năng

+ Viết phương trình điều chế khí O2 từ KClO3 KMnO4

+ Tính thể tích khí oxi điều kiện chuẩn điều chế từ Phịng TN cơng nghiệp + Nhận biết số phản ứng cụ thể phản ứng phân hủy hay hóa hợp

B Trọng tâm

+ Khái niệm phản ứng phân hủy II Chuẩn bị:

- Dụng cụ : Giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí, chậu thủy tinh, đèn cồn Diêm lọ thủy tinh Bơng - Hóa chất: KMnO4

III Định hướng phương pháp:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân IV Tiến trình dạy học:

A.ổn định lớp : B.Kiểm tra cũ:

? Nêu định nghĩa oxit, phân loại oxit, lấy ví dụ minh họa? Đáp án :ND hđ 1,2 t40

C Bài mới:

Ho t động 1: i u ch oxi phịng thí nghi m:Đ ế ế ệ

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

GV: Nêu mục tiêu học

GV: Giới thiệu cách điều chế oxi PTN GV: Làm thí nghiệm điều chế oxi từ KMnO4

HS: Lên thu khí oxi cách đẩy khơng khí đẩy nước

? Khi thu khí oxi cách đẩy khơng khí phải làm nào? Tại sao?

GV: Cho biết sản phẩm ? Hãy viết PTHH?

- Nguyên liệu: KMnO4, KClO3

- Thu khí oxi:

+ Đẩy khơng khí + Đẩy nước

2KClO3 t 2KCl + 3O2

2KMnO4 t K2MnO + MnO2 + O2

Ho t động 2: S n xu t công nghi p ( không d y - yc hs xem sgk):ả ấ ệ

GV: Thuyết trình giới thiệu sản xuất oxi từ khơng khí

GV: Nêu phương pháp sản suất oxi từ khơng khí

GV: Giới thiệu cách sản xuất oxi từ nước

Nguyên liệu: khơng khí nước a Sản xuất từ khơng khí:

Phương pháp: Hóa lỏng khơng khí nhiệt độ thấp áp suất cao Sau cho khơng khí lỏng bay -1960C thu N,

- 1830C thu oxi

b Sản xuất từ nước: Điện phân nước bình thu H2 O2

2H2O(l) ĐF 2H2 (k) + O2 (k)

Ho t động 3: Ph n ng phân h y:ả ứ ủ

GV: Yêu cầu học sinh quan sát phản ứng điền vào chỗ trống( tập SGK) Đó phản ứng phân hủy

? Hãy nêu định nghĩa phản ứng phân hủy? ? So sánh giống khác phản ứng phân hủy phản ứng hóa hợp?

Bài tập: Cân PTHH Cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng nào?

FeCl2 + Cl2 t FeCl3

KNO3 t KNO2 + O2

Fe(OH)3 t Fe2O3 + H2O

* Khái niệm : SGK

2KClO3 t 2KCl + 3O2

2KMnO4 t K2MnO + MnO2 + O2

D Củng cố:

1 Tính khối lượng KClO3 bị nhiệt phân hủy biết thể tich khí oxi thu sau phản ứng 3,36l

Đáp án : ptpư : 2KClO3 t 2KCl + 3O2

Số mol oxi : 3,36 : 22,4 = 0,15 mol Theo ptpư nKClO = 0,15.2:3 = 0,1 mol

Vậy khối lượng muối cần dùng là: mKClO = 0,1.122,5 = 12,25g E.Hướng dẫn nhà BTVN: 1, 2, 3, 4, 5, 6

- -Tiết 42:

Bài 28 KHƠNG KHÍ - SỰ CHÁY I Mục tiêu:

A Chuẩn kiến thức kỹ năng Kiến thức

Biết được:

+ Thành phần khơng khí theo thể tích khối lượng

+ Sự oxi hóa chậm oxi hóa có tỏa nhiệt khơng phát sáng + Sự cháy oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng

+ Các điều kiện phát sinh dập tắt cháy, cách phòng cháy dập tắt đám cháy tình cụ thể, biết cách làm cho cháy có lợi xảy cách hiệu

+ Sự nhiễm khơng khí cách bảo vệ khơng khí khỏi bị nhiễm Kĩ năng

+ Hiểu cách tiến hành thí nghiệm xác định thành phần thể tích khơng khí

+ Phân biệt oxi hóa chậm cháy số tượng đời sống sản xuất + Biết việc cần làm xảy cháy

B Trọng tâm

+ Thành phần khơng khí

+ Khái niệm oxi hóa chậm cháy

+ Điều kiện phát sinh cháy biện pháp dập tắt cháy II Chuẩn bị:

P đỏ, ống hình trụ

III Định hướng phương pháp: Quan sát, hoạt động cá nhân IV Tiến trình dạy học:

A.ổn định lớp B.Kiểm tra cũ:

1 Nêu định nghĩa phản ứng phân hủy ? lấy ví dụ minh họa? Đáp án : ND hđ t41

C Bài mới:

Ho t động 1: Th nh ph n khơng khíà ầ

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

GV: Làm thí nghiệm đốt photpho đỏ( dư) ngồi khơng khí đưa nhanh vào ống hình trụ đậy kín miệng ống núy cao su

? Đã có biến đổi xảy thí nghiệm trên?

P đỏ tác dụng oxi tạo thành P2O5

P2O5 tan nước

? Trong cháy mực nước ống thủy tinh thay đổi nào?

? Tại nước lại lại dâng lên ống? ? Nước dâng lên vạch thứ chứng tỏ điều gì? ? Tỷ lệ chất khí cịn lại ống ? Khí cịn lại khí gì? Tại sao?

Kết luận: Khơng khí hỗn hợp khí oxi chiếm 1/5 thể tích ( xác oxi chiếm khoảng 21% thể tích khơng khí) phần cịn lại hầu hết nittơ

Hoạt động 2: Ngồi khí oxi khí nitơ khơng khí cịn có chứa chất khác: ? Thảo luận theo nhóm:

Tìm dẫn chứng để chứng minh?

Các nhóm nêu ý kiến mình.Các nhóm khác bổ sung có

HS nêu kết luận GV: Chốt kiến thức

-Trong khơng khí cịn có : Hơi nước, CO2, khí

Ne, Ar, bụi chất gần 1% Hoạt động 3: Bảo vệ khơng khí lành tránh nhiễm: Thảo luận theo nhóm:

- Khơng khí bị nhiễm gây tác hại gì? - Chúng ta nên làm để bảo vệ khơng khí lành tránh ô nhiễm

? Các biện pháp tránh ô nhiễm môi trường ? ? Liên hệ địa phương làm để bảo vệ mơi trường?

- Tác hại: Tác động xấu đến sức khỏe người sống thực vật phá hoại cơng trình xây dựng cầu cống, nhà cửa, di tích lịch sử

- Biện pháp: xử lý khí thải nhà máy nhà máy, lị đốt, phương tiện giao thơng Bảo vệ rừng, trồng rừng

D Củng cố:

1 Nêu biện pháp bảo vệ bầu khơng khí lành Đáp án : hs liên hệ với thân

E.Hướng dẫn nhà : BTVN: 1, 2,

- -Tiết 43

Bài 28 KHƠNG KHÍ – SỰ CHÁY(TIẾP) I Mục tiêu:

A Chuẩn kiến thức kỹ năng Kiến thức

Biết được:

+ Thành phần khơng khí theo thể tích khối lượng

+ Sự oxi hóa chậm oxi hóa có tỏa nhiệt khơng phát sáng + Sự cháy oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng

+ Các điều kiện phát sinh dập tắt cháy, cách phòng cháy dập tắt đám cháy tình cụ thể, biết cách làm cho cháy có lợi xảy cách hiệu

+ Sự nhiễm khơng khí cách bảo vệ khơng khí khỏi bị nhiễm Kĩ năng

+ Hiểu cách tiến hành thí nghiệm xác định thành phần thể tích khơng khí

+ Phân biệt oxi hóa chậm cháy số tượng đời sống sản xuất + Biết việc cần làm xảy cháy

B Trọng tâm

+ Thành phần khơng khí

+ Khái niệm oxi hóa chậm cháy

+ Điều kiện phát sinh cháy biện pháp dập tắt cháy II Chuẩn bị:

- Tranh ảnh mơi trường khơng khí

III Định hướng phương pháp:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học IV Tiến trình dạy học:

A.ổn định lớp: B.Kiểm tra cũ:

1 Nêu thành phần khơng khí? biện pháp bảo vệ khơng khí trng lành tránh ô nhiễm Đáp án :ND hđ 1,2 t42

C Bài mới:

Ho t động 1: S cháy v s oxi hóa ch m: ự ự ậ

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

chậm?

? Sự cháy ặ oxi hóa chậm giống khác điểm nào?

? Vậy cháy gì? oxi hóa chậm gì? GV: Thuyết trình: Trong điều kiện đính oxi hóa chậm chuyển thành cháy tự bốc cháy Vì nhà máy người ta khơng chất rẻ lau có dính dầu mỡ thành đống đề phịng tự bốc cháy

Là oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng

2 Sự oxi hóa chậm:

Là oxi hóa có tỏa nhiệt không phát sáng

Ho t động 2: i u ki n Đ ề ệ để phát sinh v bi n pháp ệ để ậ ắ ự d p t t s cháy :

? Ta để cồn gỗ than khơng khí, chúng khơng tự bốc cháy Muốn có cháy phải có điều kiện gì?

? Đối với bếp than ta đóng cửa lị có tượng gì? sao?

? diều kiện phát sinh dập tắt cháy gì?

Điều kiện phát sinh:

- Chất cháy phải nóng đến nhiệt độ cháy - Phải có đủ oxi cho cháy

Điều kiện dập tắt cháy:

- Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ

cháy

- Cách ly chất cháy với oxi

D Củng cố:

Muốn dập tắt đám chay xăng dầu cần phải lam nào? Đáp án: Không dùng nước mà phải dùng cát ,đất để dập cháy E.Hướng dẫn nhà : Học chuẩn bị sau

- -Tiết 44:

Bài 29. BÀI LUYỆN TẬP 5

I Mục tiêu:

A Chuẩn kiến thức kỹ năng Kiến thức

Các mục từ đến phần kiến thức ghi nhớ sách giáo khoa Kĩ năng

Viết phương trình hóa học thể tính chất oxi, điều chế oxi, qua củng cố kĩ đọc tên oxit, phân loại oxit (oxit bazơ, oxit axit), phân loại phản ứng (phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp, phản ứng thể cháy Củng cố khái niệm oxi hóa, phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp

B Trọng tâm Xem trước II Chuẩn bị:

III Định hướng phương pháp:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân IV Tiến trình dạy học:

A.ổn định lớp

B.Kiểm tra cũ: Không kiểm tra C Bài mới:

Ho t động 1: Ôn t p ki n th c c : ậ ế ứ ũ

GV: Đưa hệ thống câu hỏi vào bảng phụ HS thảo luận nhóm:

1 Nêu tính chất hóa học oxi? Viết PTHH minh họa

2 Nêu cách điều chế oxi PTN - Nguyên liệu

- PTHH - Cách thu

3 Sản Xuất oxi CN: - Nguyên liệu

- Phương pháp sản xuất

4 Những ứng dụng quan trọng oxi Định nghĩa oxit, phân loại oxit

6 Định nghĩa phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp? Cho Vd

7 Thành phần khơng khí

Đại diện nhóm báo cáo kết

GV: chốt kiến thức

GV: Yêu cầu học sinh làm tập số 1SGK HS lên bảng làm

GV: Sửa sai có

GV: Yêu cầu HS làm tập SGK Gọi HS lên bảng làm

GV: Sửa sai có

Bài tập tiếp theo: GV tổ chức hình thức trị chơi

*Phát cho nhóm bìa có ghi cơng thức hóa học sau:

CaCO3, CaO, P2O5, SO2, SO3, Fe2O3, BaO,

CuO, K2O, SiO2, Na2O, FeO, MgO, CO2,

H2SO4, MgCl2, KNO3, Fe(OH)3, Ag2O, NO,

PbO

Các nhóm thảo luận dán vào chỗ trống bảng sau:

Tên gọi CTHH Phân loại Tên gọi CTHH Phân loại

Magie oxit Bạc oxit

Sắt II oxit Nhôm oxit

Sắt III oxit Lưu huỳnh oxit

Natri oxit Điphotpho pentatoxit

Bari oxit Cacbonđi oxit

Kali oxit Silicđioxit

Đồng IIoxit Nitơ oxit

Canxi oxit Chì oxit

GV: Nhận xét chấm điểm Làm tập

Gọi HS làm GV sửa sai có

2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2

VO2 cần thu = 10 20 = 2000ml = 2l

V thực tế cần điều chế + 100

10

= 2,2 l nO2 = 22,4

2 ,

= 0,0982 mol Theo PT :

nKMnO4 = nO2 = 0,0982 = 0,1964mol

mKMnO4 = 0,1964 158 = 31,0312g

D GV chốt lại kiến thức chương E Dặn dò :BTVN: 2, 3, 4, 5, 7, SGK

- -Tiết 45:

ĐIỀU CHẾ – THU KHÍ OXI VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA OXI I Mục tiêu:

A Chuẩn kiến thức kỹ năng Kiến thức

+ Thí nghiệm điều chế oxi thu khí oxi + Phản ứng cháy S khơng khí oxi Kĩ năng

+ Lắp dụng cụ điều chế khí oxi phương pháp nhiệt phân KMnO4 KClO3 Thu bình khí

oxi, bình khí oxi theo phương pháp đẩy khơng khí, bình khí oxi theo phương pháp đẩy nước + Thực phản ứng đốt cháy S khơng khí oxi, đốt sắt O2

+ Quan sát thí nghiệm, nêu tượng giải thích tượng

+ Viết phương trình phản ứng điều chế oxi phương trình phản ứng cháy S, dây Fe B Trọng tâm

+ Biết tiến hành thí nghiệm điều chế oxi phịng TN, II Chuẩn bị: GV chuẩn bị thí nghiệm gồm:

- Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm, lọ nút nhám cái, muỗm sắt, chậu thủy tinh to để đựng nước

- Hóa chất: KMnO4, bột lưu huỳnh, nước

III Định hướng phương pháp:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học IV Tiến trình dạy học:

A.ổn định lớp: 8A: 8B: B.Kiểm tra cũ: Không kiểm tra C Bài mới:

Ho t động 1: Ki m tra ki n th c liên quan ể ế ứ đến b i th c h nh: ự

GV: Kiểm tra lại tình hình dụng cụ hóa chất Nêu phương pháp điều chế thu khí oxi? Tính chất hóa học oxi?

Ho t động 2: Ti n h nh thí nghi m :ế ệ

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

GV: Hướng dẫn lắp dụng cụ thí nghiệm hình vẽ 46 SGK

GV: Hướng dẫn nhóm HS thu khí oxi cách đẩy nước đẩy khơng khí

Lưu ý học sinh điểm sau:

- ống nghiệm phải lắp cho miệng thấp đáy

- Nhánh dài ống dẫn khí sâu gần sát đáy ống nghiệm ( lọ thu)

- Dùng đèn cồn đun ống nghiệm Sau tập trung lửa phần có KMnO4

- Cách nhận biết xem ống nghiệm đầy oxi chưa cách dùng tàn đóm đỏ đưa vào miệng ống nghiệm

- Sau làm xong thí nghiệm phải đưa ống dẫn khí khỏi chậu nước tắt đèn cồn, tránh cho nước khơng tràn vào làm vỡ ống nghiệm

*Thí nghiệm 2:

- Cho muỗng sắt lượng nhỏ (bằng hạt đậu xanh) bột lưu huỳnh

- Đốt lưu huỳnh khơng khí

- Đưa nhanh muỗng sắt có chứa lưu huỳnh

1 Thí nghiệm 1: Điều chế thu khí oxi: Nguyên liệu : KMnO4

- Thu khí oxi: Bằng cách đẩy nươc đẩy

khơng khí

- PTHH:

2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2

vào lọ đựng oxi

? Nhận xét tượng viết PTHH? D Công việc cuối buổi thực hành:

- Thu dọn phòng thực hành, lau chùi dụng cụ - Viết tường trình theo mẫu

E.Hướng dẫn nhà : chẩn bị cho kt tiết

- -Tiết 46 KIỂM TRA MỘT TIẾT I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Đánh giá việc tiếp thu kiến thức học sinh chương IV 2.Kỹ năng:

- rèn luyện khả làm cẩn thận, khoa học 3.Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học II chuẩn bị

Đề + đáp án + thang điểm III Tiến trình dạy học

A Ổn định lớp:

B Kiểm tra cũ : không kiểm tra C Bài mới

Ma trận

Chủ đề Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vậndụng cao Cộng

TN TL TN TL TN TL TN TL

CĐ1: Điền từ

1 câu 2đ

1 câu 1đ CĐ

2:CTHH

1 câu 0,5đ

2 câu 2đ CĐ3:

oxit

1 câu 2đ

2 câu 3.5đ CĐ4:SS

pư hoá hợp với phân huỷ

1 câu 2,5đ

CĐ4: bài tập định lượng

1 câu

2đ

1 ý

1đ

1 câu

3.5đ

Cộng 1 câu

2đ

2 câu 2.5đ

1 câu 2.5đ

1 câu 2đ

1 ý 1đ

5 câu 10đ IV ĐỀ BÀI:

Câu 1: Cho PTHH : 2H2O t 2H2 + O2

Hãy điền số liệu thích hợp vào trống:

H2O dùng H2 tạo thành O2 tạo thành

…… mol ……….g 16g Câu 2: Khoanh tròn vào chữ dứng trước đầu câu đúng:

Oxit nguyên tố hóa trị II chứa 20% O khối lượng CTHH oxit là:

A CuO B FeO C CaO D ZnO

Câu 3: Hãy điền (Đ) sai (S) vào ô trống: Các dãy chất sau oxit:

MgO, KClO3, PbO, Na2O CaO, Fe2O3, SiO2, NO

Ag2O, CaO, BaO, CO2 Na2SO4, CuO, ZnO, CO

Câu 4: Phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy giống khác điểm nào? lấy PTHH minh họa?

Câu 5: Đốt cháy hoàn tồn 5,4 g Al a Tính thể tích khí oxi cần dùng

b Khối lượng nhôm oxit tạo thành bao nhiêu? HẾT

D.Thu nhận xét kiểm tra. E.Dặn dò : Chuẩn bị sau

V Đáp án- biểu điểm:

Câu Đáp án Điểm

Câu 1: đ

Câu2: 0,5đ Câu 3: đ Câu 4: 2,5đ

Câu 5: 3,0 đ

H2O dùng H2 tạo thành O2 tạo thành

2 mol 2mol 1mol

1mol 2.g 16g

Mỗi ý điền Chọn A

Điền S Đ

Đ S ý điền - Giống nhau: Đều phản ứng hóa học

- khác nhau: Phản ứng phân hủy có chất tham gia, nhiều chất tạo thành

Phản ứng hóa hợp có nhiều chất tham gia, tạo thành

Ví dụ: 2HgO t 2Hg + O

CaO + CO2 CaCO3

PTHH:

a 4Al + 3O2 t 2Al2O3

nAl = 27 ,

= 0,2 mol

Theo PT: n O2 = 3/4 nAl =

2 ,

= 0,15 mol Vậy VO2 = 0,15 22,4 = 3,36l

0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ

b Theo PT : n Al2O3 = 1/2 n Al = 0,1 mol

Vậy m Al2O3 = 102 0,1 = 10,2 g

0,5 đ 0,5 đ

CHƯƠNG 5: HIDRO - NƯỚC Tiết 47

Bài 31 TÍNH CHẤT VÀ ỨNG DỤNG CỦA HIDRO

I Mục tiêu:

A Chuẩn kiến thức kỹ năng Kiến thức

Biết được:

+ Tính chất vật lí hiđro: Trạng thái, màu sắc, tỉ khối, tính tan nước

+ Tính chất hóa học hiđro: tác dụng với oxi, với oxit kim loại Khái niệm khử chất khử

+ ứng dụng hiđro: Làm nhiên liệu, nguyên liệu công nghiệp Kĩ năng

+ Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất vật lí tính chất hóa học hiđro

+ Viết phương trình hóa học minh họa tính khử hiđro + Tính thể tích khí hiđro ( đktc) tham gia phản ứng sản phẩm B Trọng tâm

+ Tính chất hóa học hiđro + Khái niệm chất khử, khử II Chuẩn bị:

- Dụng cụ: Lọ nút mài, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, cốc thủy tinh

- Hóa chất: O2, H2 , Zn, HCl

III Định hướng phương pháp:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học IV Tiến trình dạy học:

A Ổ n đị nh lớ p :

B.Kiểm tra cũ: Không kiểm tra C Bài mới:

Ho t động 1: Tính ch t v t lý c a hidro: ấ ậ ủ

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

GV: Giới thiệu mục tiêu tiết học

? Em cho biết KH, CTHH, NTK, PTK hidro

? Quan sát lọ đựng hidro cho biết trạng thái, màu sắc?

? Quan sát bóng bay em có nhận xét gì? ? Hãy tính tỷ khối hidro vói khơng khí? GV: Thơng báo: Hidro chất tan nước 1l nước 150C hòa tan 20ml khí hidro.

? Hãy tổng kết tính chất vật lý hidro?

- KHHH: H - CTHH: H2

- NTK: - PTK:

- Là chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, tan nước

dH2/ kk = 2/29

GV: Yêu cầu Hs quan sát thí nghiệm

- Giới thiệu dụng cụ thí nghiệm điều chế hidro, giới thiệu cách thử đọ tinh khiết hidro (ống thủy tinh dẫn khí hdro có đầu vt nhọn để bình nhỏ) Khi biết hidro tinh khiết GV châm lửa đốt

? Quan sát lửa đốt hidro khơng khí?

GV: Đưa lửa hidro cháy vào bình chứa oxi, yêu cầu học sinh quan sát nhận xét?

? Viết PTHH xảy ra?

GV: Giới thiệu phản ứng tỏa nhiệt dùng làm nguyên liệu cho đèn xì oxi – axetilen đẻ hàn cắt kim loại

VH2

= Gây nổ VO2

( Phản ứng tỏa nhiều nhiệt : Thể tích nước tạo thành giãn nở đột ngột gây chấn động khơng khí gây nổ)

GV: Yêu cầu HS đọc đọc thêm để hiểu hỗn hợp nổ)

1 tác dụng với oxi:

Hidro cháy mạnh thành ống nghiệm xuất giọt nước

2H2 + O2 t 2H2O

D Củng cố: Kiểm tra 15 phút Đốt cháy 2,8 l khí hidro sinh nước

a Viết PTHH xảy

b Tính thể tích khối lượng oxi cần dùng cho phản ứng Đáp án + thang điểm

a 2H2 + O2  H 2O 2đ

b nH2 = 2,8: 22,4 = 0,125mol 2đ

Theo ptpư : nO2 = nH2 = 0,125 : = 0,0625 mol 2đ

Vậy VO2 = 0,0625.22,4 = 1,4l 2đ

mO2 = 0,0625.32 = 2g 2đ

E.Dặn dò : Làm BT 2,3

- -Tiết 48:

Bài 31 TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HIDRO( TIẾP) I Mục tiêu:

A Chuẩn kiến thức kỹ năng Kiến thức

Biết được:

+ Tính chất vật lí hiđro: Trạng thái, màu sắc, tỉ khối, tính tan nước

+ Tính chất hóa học hiđro: tác dụng với oxi, với oxit kim loại Khái niệm khử chất khử

+ ứng dụng hiđro: Làm nhiên liệu, nguyên liệu công nghiệp Kĩ năng

+ Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất vật lí tính chất hóa học hiđro

+ Tính thể tích khí hiđro ( đktc) tham gia phản ứng sản phẩm B Trọng tâm

+ Tính chất hóa học hiđro + Khái niệm chất khử, khử II Chuẩn bị:

- Dụng cụ: ống nghiệm có nhánh ống dẫn cao su, cốc thủy tinh, ống nghiệm, ống thuỷ tinh

thủng đầu, nút cao su có luồn ống dẫn khí, đèn cồn,

- Hóa chất: Zn, HCl, CuO, giấy lọc, khay nhựa, khăn , phiếu học tập

III Tiến trình dạy học: A

Ổ n đị nh lớ p : B.Kiểm tra cũ

1 So sánh giống khác tính chất vật lý hóa gọc O2 H2

2 Tại trước sử dụng H2 làm thí nghiệm ta phải thử độ tinh khiết hidro? Nêu cách thử?

Đáp án : ND hđ t47 C Bài mới

Ho t động 1: Tác d ng c a hidro v i ụ ủ đồng II oxit:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

GV: Chia nhóm để học sinh làm việc theo nhóm GV: Hướng dẫn thao tác thí nghiệm

- Nhắc lại cách lắp dụng cụ điều chế hidro tiết trước

- Giới thiệu dụng cụ hóa chất thí nghiệm HS: Quan sát màu sắc CuO

Lắp dụng cụ thí nghiệm hình vẽ SGK ( Có thể cải tiến dụng cụ đơn giản PTN) GV: Yêu cầu HS quan sát màu CuO sau luồng khí hidro qua nhiệt độ thường

HS Đôt đèn cồn đưa vào phía CuO ? màu CuO thay đổi nào?

GV: Chốt kiến thức: Khi cho luồng khí hidro qua CuO nóng thu Cu H2O

? Hãy viết PTHH?

? Nhận xét thành phần chất tham gia tạo thành sau phản ứng?

? Hidro thể vai trò gì?

? Hãy viết PTHH khí H2 khử oxit sau: Fe2O3,

HgO, PbO

- Khi cho luồng khí hidro nóng đỏ qua CuO thu Cu H2O

CuO(r) + H2 (k) t Cu(r) + H2O(h)

- nhiệt độ thích hợp hidro khơng kết hợp với oxi đơn chất mà cịn có khả kết hợp với nguyên tử oxi oxit kim loại

Hoạt động 2: ứng dụng hidro : GV: Yêu cầu học sinh quan sát H5.3

? Hãy nêu ứng dụng H2 sở khoa học

của ứng dụng đó?

GV: Tổng kết ứng dụng H2 chốt kiến

thức - Hidro dùng làm nguyên liệu để điều chế tên lửa, sảnxuất amoniac, axit, chất khử để điều chế kim loại., bơm vào khinh khí cầu bóng thám khơng

- -Tiết 49:

I Mục tiêu:

A Chuẩn kiến thức kỹ năng Kiến thức

Biết được:

+ Khái niệm chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa dựa sở nhường oxi nhận oxi)

Kĩ năng

+ Phân biệt chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa phương trình hóa học cụ thể

+ Phân biệt phản ứng oxi hóa – khử với loại phản ứng học

+ Tính lượng chất khử, chất oxi hóa sản phẩm theo phương trình hóa học B Trọng tâm

+ Khái niệm chất khử , chất oxi hóa ( nhắc lại), oxi hóa, khử, phản ứng oxi hóa khử II Chuẩn bị thầy trị:

III Tiến trình dạy A.ổn định lớp : 8A: 8B: B.Kiểm tra cũ:

Nêu tính chất hố học H2 ?

Đáp án : ND hđ t47,hđ1 t48 C Bài mới:

Ho t động 1: S kh , s oxi hóa:ự ự

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

GV: Sử dụng PTHH bảng để minh họa, thuyết trình: triong phản ứng xảy trình - H2 chiếm oxi CuO

- Tách oxi khỏi CuO ? Vậy khử gì? ? Sự oxi hóa gì?

? Hãy xác định Sự khử oxi hóa phản ứng sau?

Fe2O3 + H2 t Fe + H2O

HgO + H2 t Hg + H2O

GV: Đưa sơ đồ trình khử, oxi hóa

Sự khử CuO

CuO + H2 t Cu + H2O

Sự oxi hóa hidro

- Sự tách oxi khỏi hợp chất khử

- Sự tác dụng oxi với chất gọi oxi

hóa

Hoạt động 2: Chất khử - chất oxi hóa: GV: Thuyết trình : Trong phản ứng : H2

là chất khử CuO, Fe2O3, HgO chất oxi

hóa

? Vậy chất khử? ? Như chất oxi hóa? GV: Đưa VD:

2H2 + O2 t 2H2O

Trong phản ứng thân oxi chất oxi hóa

GV:

Xác định chất khử, chất oxi hóa phản ứng sau:

Mg + O2 t MgO

2Al + 3CuO t Al

2O3 + 3Cu

CuO + H2 t Cu + H2O

Chất khử Chất oxi hóa

Fe2O3 + H2 t Fe + H2O

Chất oxi hóa Chất khử

Hoạt động 3: Phản ứng oxi hóa - khử: GV: Các phản ứng vừa học phản ứng

oxi hóa – khử

? phản ứng oxi hóa khử gì? HS đọc lại định nghĩa SGK

? Dấu hiệu để phân biệt phản ứng oxi hóa – khử với phản ứng khác gì?

Phát phiếu học tập số 2:

Các phản ứng thuộc loại phản ứng gì? Nếu phản ứng oxi hóa rõ đâu chất khử, chất oxi hóa

CaCO3 t CaO + CO2

Na2O + H2O NaOH

MgO + CO t Mg + CO

- Định nghĩa : Phản ứng oxi hóa khử phản ứng hóa học xảy đồng thời oxi hóa khử

- Dấu hiệu nhận biết:

- Có chiếm nhường oxi chất phản ứng

- Coa cho nhận điện tử

Hoạt động 4: Tầm quan phản ứng oxi hóa – khử? GV yêu cầu HS đọc SGK tóm tắt ghi vào

vở HS thực

D Củng cố - luyện tập:

Bầi tập 3.GV yêu cầy hs hoàn thành

Đáp án: Cả pư pư oxi hoá - khử Chất khử :CO , H2 , Mg

Chất oxi hoá: Fe 2O3, Fe 3O4, CO2

E Dặn dò : BT 4,5

- -Tiết 50

Bài 33 ĐIỀU CHẾ HIDRO – PHẢN ỨNG THẾ

I Mục tiêu:

A Chuẩn kiến thức kỹ năng Kiến thức

Biết được:

+ Phương pháp điều chế hiđro phịng thí nghiệm cơng nghiệp, cách thu khí hiđro cách đẩy nước đẩy khơng khí

+ Phản ứng phản ứng nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác phân tử hợp chất

Kĩ năng

+ Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét phương pháp điều chế cách thu khí hiđro Hoạt động bình Kíp đơn giản

+ Viết PTHH điều chế hiđro từ kim loại (Zn, Fe) dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng)

+ Phân biệt phản ứng với phản ứng oxi hóa – khử Nhận biết phản ứng PTHH cụ thể

+ Tính thể tích khí hiđro điều chế đkc B Trọng tâm

+ Phương pháp điều chế hiđro phòng TN CN + Khái niệm phản ứng

II Chuẩn bị

III Tiến trình dạy A Ổn định lớp : B.Kiểm tra cũ:

1 Nêu khái niệm chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa Nêu định nghĩa phản ứng oxi hóa khử

Đáp án :KLC SGK C Bài mới:

Ho t động 1: i u ch khí hidroĐ ề ế

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

GV: Làm thí nghiệm điều chế thu khí hidro ? Quan sát nêu nhận xét tượng thí nghiệm

? Đưa que đóm tàn vào miệng ống nghiệm Nhận xét?

? Cô cạn dung dịch ZnCl2 viết

PTHH?

GV: Phát phiếu học tập:

- Cách thu khí O2 H2 giống khác

thế nào?

GV: Giới thiệu cấu tạo bình kíp ( Đọc đọc thêm)

*GV: Giới thiệu nguyên liệu dièu chế H2

cơng nghiệp

- H2O, khí thiên nhiên, dàu mỏ

GV: Giới thiệu phương pháp điều chế

Quan sát tranh vẽ sơ đồ điện phân nước ? Viết PTHH?

1 Trong phịng thí nhiệm: Nguyên liệu:

- Một số kim loại Zn, Al, Fe - Dung dịch: HCl, H2SO4

- Phương pháp: Cho số kim loại tác dụng với số axit

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

2 Trong công nghiệp: - Điện phân nước

2H2O đf 2H2 + O2

Hoạt động 2: Phản ứng thế: ? Nhận xét phăn ứng tập cho biết:

? Nguyên tử Al, Fe, Zn thay nguyên tử axit

? Qua rút định nghĩa phản ứng thế? Làm tập : Hoàn thành phản ứng sau cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng gì? a P2O5 + 3H2O H3PO4

b.Cu +2 AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag

c Mg(OH)2 t MgO + H2O

d Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

-Định nghĩa: SGK Bài tập

a pư hoá hợp b,d pư c.pư phân huỷ D Củng cố - luyện tập:

1 Nhắc lại nguyên liệu, phương pháp điều chế hidro phòng thí nghiệm Viết PTHH điều chế H2 từ kẽm dung dịch axit H2SO4l

- Tính thể tích khí H2 thu ĐKTC cho 13g kẽm tác dụng với dd H2SO4 dư

Đáp án:

Zn + H 2SO4  ZnSO4 + H2 (1)

Vậy thể tích H2 : VH2 = 0,2.22,4 = 4,48l

E.Hướng dẫn nhà : BTVN: 1, 2, 3, 4, 5

- -Tiết 51:

Bài 34 BÀI LUYỆN TẬP 6 I Mục tiêu hoc:

A Chuẩn kiến thức kỹ năng Kiến thức

Các mục từ đến phần kiến thức ghi nhớ sách giáo khoa, trang upload.123doc.net Kĩ năng

Học sinh nắm vững khái niệm: phản ứng oxi hóa – khử, chất khử, khử, chất oxi hóa, oxi hóa, phản ứng oxi hóa – khử, phản ứng thế, phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy

Học sinh có kĩ xác định chất khử, khử , chất oxi hóa , oxi hóa phản ứng oxi hóa – khử cụ thể , phân biệt loại phản ứng

Học sinh viết phương trình phản ứng tính tốn theo phương trình

Học sinh không hiểu lầm: phản ứng phản ứng oxi hóa – khử , hay phản ứng hóa hợp ln ln phản ứng oxi hóa –khử

B Trọng tâm Xem trước

II Chuẩn bị thầy trò:

- Bảng phụ, phiếu học tập

III Tiến trình dạy A ổn định lớp : 8A: 8B: B.Kiểm tra cũ: Không kiểm tra C Bài mới:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ: GV: Phát phiếu học tập

Hãy điền vào chỗ trống bảng sau:

? Thế phản ứng thế?

? Thế chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa? ? Thế phản ứng oxi hóa – khử?

Lấy ví dụ?

HS nhóm làm việc vịng 7’ Đại diện nhóm báo cáo

GV: Chuẩn kiến thức

Ho t động 2: Luy n t p:ệ ậ

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

Bài tập 1: SGK

HS lớp chuẩn bị GV: chấm số HS

Bài tập 1:

2H2(k) + O2 (k) 2H2O (l)

4H2(k) + Fe3O4 (r) 3Fe(r) + 4H2O (l)

Hidro

Bài tập 2: Lập PTHH PTHH sau: a Kẽm + Axit sufuric

kẽm sufat + hidro b Sắt III oxit + hidro Sắt + nước

c Kaliclorat kaliclorua + oxi d Magie + oxi Magie oxit Các phản ứng thuộc loại phản ứng gì? Bài tập 3: Phân biệt lọ đựng O2, H2, khơng khí

Bài tập 4: Dẫn 2,24l khí H2 ĐKTC vào

ống có chứa 12g CuO nung nóng tới nhiệt độ thích hợp kết thúc phản ứng lại ag chất rắn a Viết PTHH

b Tính khối lượng nước tạo thành c Tính a

GV: Gọi HS lên bảng làm tập HS lớp làm việc cá nhân GV: chấm điểm số HS lớp

2H2(k) + PbO (r) Pb(r) + H2O (l)

Các phaanr ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử

Chất khử: H2

Chất oxi hóa: O2, PbO, Fe3O4

Bài tập 2:

a Zn(r) + H2SO4 (dd) ZnSO4 (r) + H2 (k)

Phản ứng

b 3H2(k) + Fe2O3 (r) 2Fe(r) + 3H2O (l)

Phản ứng oxi hóa

c KClO3 (r) t KCl(r) + O2 (k)

Phản ứng phân hủy

d 2Mg (r) + O2 (k) t 2MgO(r)

Phản ứng hóa hợp

Bài tập 3: Dùng tàn đóm hồng đưa vào miệng ống nghiệm ống nghiệm làm cho que đóm tàn bùng cháy ống nghiệm đựng oxi lọ lại H2

kk

Đốt ống nghiệm lại ống nghiệm cháy lọ đựng H2 Lọ cịn lại khơng khí

Bài tập 4:

a PTHH: H2 + CuO  Cu + H2O

b nH2 = 22,4

24 ,

= 0,1 mol nCuO = 80

12

= 0,15 mol

Theo PT tỷ lệ nH2 : nCuO = 1:1

Vậy CuO dư H2 tham gia hết

Theo PT: nH2 = nCuO = nH2O = 0,1 mol

Vậy mH2O = 0,1 18 = 1,8 g

c nCuO dư = 0,15 - 0,1 = 0,05 mol m CuO dư = 0,05 80 = 4g

nH2 = nCu = 0,1 mol

mCu = 0,1 64 = 6,4 g

a = mCu + mCuO dư = 6,4 + = 10,4g D Củng cố - luyện tập:

1 Nhắc lại nội dung E.Hướng dẫn nhà : Bài tập nhà 3, 4, 5, 6 Chuẩn bị thực hành

- -Tiết 52: BÀI THỰC HÀNH SỐ 5

Bài 35 ĐIỀU CHẾ – THU KHÍ HIĐRO VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA HIĐRO I Mục tiêu hoc:

A Chuẩn kiến thức kỹ năng Kiến thức

+ Thí nghiệm điều chế hiđro từ dung dịch HCl Zn ( Fe, Mg, Al ) Đốt cháy khí hiđro khơng khí Thu khí H2 cách đẩy khơng khí

+ Thí nghiệm chứng minh H2 khử CuO

Kĩ năng

+ Lắp dụng cụ điều chế khí hiđro, thu khí hiđro phương pháp đẩy khơng khí + Thực thí nghiệm cho H2 khử CuO

+ Viết phương trình phản ứng điều chế hiđro phương trình phản ứng CuO H2

+ Biết cách tiến hành thí nghiệm an tồn, có kết B Trọng tâm

Biết tiến hành thí nghiệm điều chế hiđro, thử tính chất khử H2 phòng TN

II Chuẩn bị thầy trị:

- Đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, có ônga dẫn - Giá sắt, kẹp gỗ, ống thủy tinh hình V

- ống nghiệm

- Hóa chất: Zn, HCl, P, CuO

III Tiến trình dạy A ổn định lớp : 8A: 8B:

B.Kiểm tra cũ: Không kiểm tra C Bài mới:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

? Hãy cho biết nguyên liệu để điều chế hidro PTN

? Hãy viết PTHH điều chế hidro từ Zn HCl? Hs lên bảng viết PTHH

GV: Hướng dẫn HS lắp dụng cụ hình vẽ ? Làm cách để biết H2 tinh khiết

HS nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn

- Cho Zn vào ống nghiệm, cho tiếp

1-3 ml HCl vào ống nghiệm ? Quan sát tượng, nêu nhận xét? ? viết PTHH xảy ra?

GV: Hướng dẫn lắp dụng cụ hình vẽ

? Để thu khí hidro cách đẩy khơng khí ống nghiệm phải để nào? sao?

? Cịn thu cách đẩy nước thí ống nghiệm phải để nào?

HS nhóm làm thí nghiệm

? Quan sát nêu tượng thí nghiệm ? Viết PTHH xảy ra?

GV: Hướng dẫn HS nhóm lắp dụng cụ hình vẽ

GV: Treo bảng phu ghi bước tiến hành thí nghiệm:

- Cho CuO vào ống dẫn , lắp vào ống dẫn cho khí H2 qua

- Đun nóng CuO lửa đèn cồn

? Quan sát màu sắc CuO biến đổi nào?

? Nêu nhận xét hiênh tượng xảy ra? ? Viết PTHH?

Thí nghiệm 1: Điều chế H2 từ Zn HCl

Đốt cháy hidro khơng khí Zn + HCl  ZnCl2 + H2

Thí nghiệm 2: Thu khí hidro cách đẩy khơng khí đẩy nước:

Thí nghiệm 3: Hidro khử đồng II oxit

CuO + H2  Cu + H2O

D Công việc cuối buổi thực hành:

1 Thu dọn phòng thực hành , lau chùi rửa dụng cụ Làm tường trình thí nghiệm theo mẫu:

STT Tên thí nghiệm Hiện tượng quan sát Kết thí

1

E Hướng dẫn nhà: chuẩn bị cho KT tiết

- -Tiết 53 KIỂM TRA MỘT TIẾT(Số 3) I Mục tiêu hoc:

1.Kiến thức:HS trình bày kiến thức H2, loại phản ứng

2.Kĩ năng:HS trình bày kiểm tra khoa học,chính xác 3.Thái độ : Nghiêm túc làm

II Chuẩn bị thầy trò: Đề + đáp án + Biểu điểm III Tiến trình dạy A ổn định lớp : 8A: 8B:

B.Kiểm tra cũ: Không kiểm tra C Bài mới

Ma trận

Chủ đề Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vậndụng cao Cộng

TN TL TN TL TN TL TN TL

CĐ1: Các loại pư

1 câu 1đ

1 câu 1đ CĐ

2:Chất khử, chất oxi hoá

1 câu 1đ

1 câu 1đ

2 câu 2đ

CĐ3: viết ptpư

1 câu 2đ

1 câu 1.5đ

2 câu 3.5đ CĐ4:

bài tập định lượng

1 câu

2.5đ

1 ý

1đ

1 câu

3.5đ Cộng 1 câu

1đ

1 câu 1 đ

1 câu 1đ

1 câu 1.5đ

1 câu 3.5đ

1 ý 1đ

5 câu 10đ Đề bài:

Câu 1: Khoanh tròn vào chữ đứng đầu câu đúng: to

a Trong PTHH sau: CO + O2 CO2

FeO + H2 Fe + H2O

Chất khử : A CO, H2 B CO, FeO

C O2, FeO D O2 , H2

b Đốt 0,12g magie khơng khí thu 0,2g magie oxit CTHH đơn giản magie oxit là:

Câu 2: Hãy chọn đáp án

A.Chất chiếm oxi chất khác gọi chất khử B.Chất nhường oxi cho chất khác gọi chất oxi hóa C.Sự tác dụng oxi với chất khác gọi oxi hóa

D.Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học xảy đồng thời khử oxi hóa Câu 3: Hãy hồn thành PTHH sau Và cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng nào?

? + Cl2 FeCl3

Fe + CuSO4 ? + Cu

CO2 + Mg ? + CO2

? CaO + CO2

Câu 4: Viết PTHH khí hidro khử oxit sau: CuO, Fe2O3, Ag2O

Câu 5:Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế Fe3O4 cách oxi hóa sắt nhiệt độ cao

a Tính số gam sắt oxi cần dùng để điều chế 2,32g Fe3O4

b Tính số gam KMnO4 cần dùng để có lượng oxi dùng cho phản ứng

IV Đáp án - biểu điểm:

Câu Đáp án Điểm

Câu 1: 1đ Câu 2: 2đ Câu 3: đ

Câu 4: 1,5đ

Câu 5: 3,5đ

1 Chọn A Chọn B

Điền Đ, Đ, Đ, Đ ý điền

2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Phản ứng hóa hợp

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Phản ứng

C + 2MgO 2Mg + CO2 Phản ứng oxi hóa- khử

CaCO3 CaO + CO2 Phản ứng phân hủy

Fe2O3 + 3H2 t 2Fe + 3H2O

CuO + H2 t Cu + H2O

Ag2O + H2 t 2Ag + H2O

PTHH: 3Fe + 2O2 t Fe3O4

a nFe3O4 = 232

32 ,

= 0,01 mol

Theo PT : nFe = 3nFe3O4 = 0,01 = 0,03mol

Vậy mFe = 0,03 56 = 1,68g

nO2 = 2nFe3O4 = 0,01 = 0,02mol

Vậy mo2 = 0,02 32 = 0,64g

b PTHH:

2KMnO4 t K2MNO4 + MnO2 + O2

Theo PT: n KMnO4 = nO2 = 0,02 = 0,04 mol

Vậy mKMnO4 = 0,04 158 = 6,32g

1đ đ

1đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ D.Nhận xét kiểm tra.

- -Tiết 54

Bài 36 NƯỚC

I Mục tiêu hoc:

A Chuẩn kiến thức kỹ năng Kiến thức

Biết được:

+ Thành phần định tính định lượng nước

+ Tính chất nước: Nước hòa tan nhiều chất, nước phản ứng với nhiều chất điều kiện thường kim loại ( Na, Ca ), oxit bazơ (CaO, Na2O, ) , oxit axit ( P2O5, SO2, )

+ Vai trò nước đời sống sản xuất, ô nhiễm nguồn nước cách bảo vệ nguồn nước, sử dụng tiết kiệm nước

Kĩ năng

+ Quan sát thí nghiệm hình ảnh thí nghiệm phân tích tổng hợp nước, rút nhận xét thành phần nước

+ Viết PTHH nước với số kim loại (Na, Ca ), oxit bazơ, oxit axit + Biết sử dụng giấy quỳ tím để nhận biết số dung dịch axit, bazơ cụ thể B Trọng tâm

+ Thành phần khối lượng nguyên tố H, O nước + Tính chất hóa học nước

+ Sử dụng tiết kiệm nước, bảo vệ nguồn nước không bị ô nhiễm II Chuẩn bị thầy trò:

- Dụng cụ: Điện phân nước dịng điện - Hóa chất: Nước cất

III Tiến trình dạy A ổn định lớp : 8A: 8B:

B.Kiểm tra cũ: Không kiểm tra C Bài mới

Ho t động 1: Th nh ph n hóa h c c a nà ầ ọ ủ ước:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

GV: Lắp thiết bị điện phân, làm thí nghiệm điện phân nước

HS: Quan sát thí nghiệm nhận xét

? Nêu tượng thí nghiệm có dịng điện chiều chạy qua? Hai điện cực xuất nhiều bọt khí

? Tại cực âm sinh H2 , cực dương sinh

O2

? Hãy so sánh thể tích sinh hai điện cực? ? Hãy viết PTHH?

GV: Mơ tả lại q trình tổng hợp nước

? Khi đốt hỗn hợp H2 O2 tia lửa điện có

hiện tượng gì?

?Mực nước ống nghiệm dâng lên có đầy ống khơng khí H2 O2 có phản ứng

1 Thí nghiệm: a Thí nghiệm: SGK

b Nhận xét: Khi có dịng điện chiều chạy qua nước bị phân hủy thành H2 O2

- Thể tích khí hidro lần thể tích oxi 2H2O (l) t H2 (k) + O2 (k)

2 Sự tổng hợp nước:

- Khi đốt tia lửa điện hidro oxi hóa hợp với theo tỷ lệ thể tích 2:1

2H2 + O2 tia lửa điện 2H2O

GV: kết luận tổng hợp nước Giả sử: mol O2 phản ứng hết

nH2 = 2mol

hết không?

? Đưa tàn đóm vào phần chất khí cịn lại có tượng gì? khí dư khí nào?

? Tỷ số hóa hợp khối lượng H2 O2?

? Thành phần % khối lượng oxi hidro nước?

mO2 = 32 = 32g

mH2

= = mO2 32

%H =

 100% = 11,1% %O =

8

 100% = 88,9% Hoạt động 2: kết luận:

GV: Đưa hệ thống câu hỏi lên bảng phụ

? nước hợp chất tạo nguyên tố nào?

? Tỷ lệ hóa hợp H2 O2 thể tích bao

nhiêu? khối lượng bao nhiêu? ? Rút cơng thức hóa học nước?

- Nước hợp chất tạo nguyên tố H2 O2

- Tỷ lệ hóa hợp hidro oxi thể tích 2: Về khối lượng 1:8

- CTHH: H2O

D Củng cố - luyện tập:

Bài tập: Tính thể tích khí hidro oxi ĐKTC cần tác dụng với để tạo 7,2g nước Đáp án: 2H2 + O2 2H2O

- nH2O = 7,2/18 = 0,4mol

- VH2 = 0,4.22,4 = 8,96 l

- VO2 = 0,2.22,4 = 0,448 l

E Hướng dẫn nhà: Đọc đọc thêm BTVN: 1, 2, 3,

- -Tiết 55

Bài 36. NƯỚC ( TIẾP)

I Mục tiêu hoc:

A Chuẩn kiến thức kỹ năng Kiến thức

Biết được:

+ Thành phần định tính định lượng nước

+ Tính chất nước: Nước hịa tan nhiều chất, nước phản ứng với nhiều chất điều kiện thường kim loại ( Na, Ca ), oxit bazơ (CaO, Na2O, ) , oxit axit ( P2O5, SO2, )

+ Vai trò nước đời sống sản xuất, ô nhiễm nguồn nước cách bảo vệ nguồn nước, sử dụng tiết kiệm nước

Kĩ năng

+ Quan sát thí nghiệm hình ảnh thí nghiệm phân tích tổng hợp nước, rút nhận xét thành phần nước

+ Viết PTHH nước với số kim loại (Na, Ca ), oxit bazơ, oxit axit + Biết sử dụng giấy quỳ tím để nhận biết số dung dịch axit, bazơ cụ thể B Trọng tâm

+ Thành phần khối lượng nguyên tố H, O nước + Tính chất hóa học nước

+ Sử dụng tiết kiệm nước, bảo vệ nguồn nước không bị ô nhiễm II Chuẩn bị thầy trò:

- Cốc thủy tinh loại 250 ml: cái; phễu, ống nghiệm,lọ thủy tinh nút nhám thu sẵn khí O2, mơi

sắt

- Hóa chất: Q tím, Na, H2O, CaO, P đỏ

Nêu thành phần hóa học nước. Đáp án : ND hđ 1T54

C Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất nước:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

GV: Yêu cầu HS quan sát cốc nước ? Hãy nêu tính chất vật lý nước?

GV: Làm thí nghiệm mẫu - Nhúng q tím vào cốc nước

- Cho mẩu natri vào cốc nước Nhúng quì vào dd sau phản ứng

HS quan sát nêu nhận xét tượng xảy

GV: giới thiệu sản phẩm tạo thành NaOH Viết PTHH xảy ra?

GV: Ngoài Na nướpc cịn có khả tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường K, Ca, Ba…

HS đọc phần kết luận GV: Làm thí nghiệm

- Cho cục vơi nhỏ vào cốc thủy tinh - Rót nước vào vơi sống

? Hãy quan sát tượng GV: nhúng giấy quì vào dd

? Hãy nhận xét tượng quan sát

? Vậy chất tạo thành có CTHH nào?(Dựa vào hóa trị OH Ca)

? Hãy viết PTHH

GV: Thơng báo nước cịn tác dụng vớiNa2O,

BaO, K2O…

HS đọc kết luận SGK GV: Tổng kết lại

GV: Tiến hành làm thí nghiệm

- Đốt P đỏ khơng khí đưa nhanh vào lọ đựng oxi Rót nước vào lọ lắc

- Nhúng giấy quì vào dd

? Giấy quì biến đổi nào?

GV: Hợp chất thuộc loại axit có CTHH H3PO4

? Hãy viết PTHH xảy

GV: thơng báo cịn có nhiều oxit axit có khả tác dụng với nước SO2, SO3…tạo

axit tương ứng

HS đọc kết luận SGK

1 Tính chất vật lý:

- Nước chất lỏng không màu, khơng mùi, khơng vị, sơi 1000C, hóa rắn 00C, d = 1g/cm3 (40C)

- Nước hịa tan nhiều chất lỏng, rắn, khí

2 Tính chất hóa học: a Tác dụng với kim loại:

2Na(r) + 2H2O(l) 2NaOH(dd) + H2(k)

- nhiệt độ thường nước tác dụng với số kim loại : Na, Ca, Ba…

Tạo thành dd bazơ

b Tác dụng với số oxit bazơ: CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd)

- Hợp chất tạo oxit bazơ tác dụng với nước thuộc loại bazơ

- Dung dịch bazơ làm đổi màu q tím thành xanh

c Tác dụng với số oxit axit: P2O5(r) + 3H2O(l) 2H3PO4 (dd)

- Hợp chất tạo oxit axit tác dụng với nước thuộc loại axit

- Dung dịch axit làm đổi màu q tím thành đỏ

Hoạt động 2: Vai trò nước đời sống sản xuất, chống ô nhiễm: HS: Thảo luận theo nhóm

? Nước có vai trị đời sống nào?

? Chúng ta cần phải làm để chống nguồn nước bị ô nhiễm?

Các nhóm báo cáo.Các nhóm khác bổ sung GV: Chốt kiến thức

D Củng cố - luyện tập:

GV yêu cầu hs nêu lại tính chất hoá học nước E.Hướng dẫn nhà: BTVN: 1, 5

- -Tiết 56

Bài 37. AXIT- BAZƠ - MUỐI

I Mục tiêu hoc:

A Chuẩn kiến thức kỹ năng Kiến thức

+ Biết được: Định nghĩa axit, bazơ, muối theo thành phần phân tử + Cách gọi tên axit ,bazơ, muối

+ Phân loại axit, bazơ, muối Kĩ năng

+ Phân loại axit, bazơ, muối theo cơng thức hóa học cụ thể

+ Viết CTHH số axit, bazơ, muối biết hóa trị kim loại gốc axit + Đọc tên số axit, bazơ, muối theo CTHH cụ thể ngược lại

+ Phân biệt số dung dịch axit, bazơ cụ thể giấy quỳ tím + Tính khối lượng số axit ,bazơ, muối tạo thành phản ứng B Trọng tâm

+ Định nghĩa axit, bazơ, muối + Cách gọi tên axit ,bazơ ,muối + Phân loại axit, bazơ, muối II Chuẩn bị thầy trò:

- Bảng nhóm, bảng phụ

- Các cơng thức hóa học ghi miếng bìa để tổ chức trị chơi

III Tiến trình dạy A.ổn định lớp: 8A: 8B: B.Kiểm tra cũ:

Nêu tính chất hóa học nước Viết PTHH minh họa? Đáp án : ND hđ T55

C Bài mới:

Ho t động 1: Axit:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

? Lấy ví dụ số axit thường gặp HCl, H2SO4,

HNO3

? Nhận xét điểm giống khác thành phần axit trên?

? Hãy nêu định nghĩa axit?

Nếu KH gốc axit A, hóa trị n ? Hãy viết công thức chumg axit

GV: Đưa số VD axit có oxi axit có oxi

? Có thể chia axit làm loại

GV: Hướng dẫn HS làm quen với axit bảng phụ lục

1 Khái niệm:

VD: HCl, HNO3, H3PO4, H2SO4

Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử H liên kết gốc axit Các nguyên tử H thay nguyên tử kim loại

2 Công thức hóa học: HnA

3 Phân loại:

+ axit có oxi: HNO3, H2SO4

+ Axit khơng có oxi: H2S HCl

4.Tên gọi:

GV: Hướng dẫn cách đọc cách nêu qui luật ? Hãy đọc tên axit: HCl, HBr, H2S

Cách đọc: chuyển đuôi hidric thành đuôi ua ? Hãy đọc tên axit HNO3, H2CO3, H3PO4

? Hãy đọc tên H2CO3

GV: Giới thiệu gốc axit tương ứng với axit

Tên axit: Axit + tên phi kim + hidric - Axit có oxi:

+ Axit có nhiều nguyên tử oxi: Tên axit: axit + tên phi kim + ic + Axit có nguyên tử oxi: Tên axit: axit + tên phi kim + D Củng cố - luyện tập:

Hoàn thành bảng sau:

Nguyên tố CT oxit Tên gọi CT axit Tên gọi

S (VI) P (V) C (IV) S ( IV) N ( V)

Các nhóm lên hồn thành vào bảng

E.Hướng dẫn nhà :BTVN: 1, 2, 3, 4, 5.

- -Tiết 57

Bài 37. AXIT- BAZƠ - MUỐI ( TIẾP)

I Mục tiêu hoc:

A Chuẩn kiến thức kỹ năng Kiến thức

+ Biết được: Định nghĩa axit, bazơ, muối theo thành phần phân tử + Cách gọi tên axit ,bazơ, muối

+ Phân loại axit, bazơ, muối Kĩ năng

+ Phân loại axit, bazơ, muối theo công thức hóa học cụ thể

+ Viết CTHH số axit, bazơ, muối biết hóa trị kim loại gốc axit + Đọc tên số axit, bazơ, muối theo CTHH cụ thể ngược lại

+ Phân biệt số dung dịch axit, bazơ cụ thể giấy quỳ tím + Tính khối lượng số axit ,bazơ, muối tạo thành phản ứng B Trọng tâm

+ Định nghĩa axit, bazơ, muối + Cách gọi tên axit ,bazơ ,muối + Phân loại axit, bazơ, muối II Chuẩn bị thầy trò:

- bảng phụ

III Tiến trình dạy A.ổn định lớp: 8A: 8B: B.Kiểm tra cũ:

Nêu thành phần hóa học axit Đáp án : ND hđ 1T56

C Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG ? Em lấy ví dụ bazơ mà em biết?

? Em nhận xét thành phần phân tử bazơ trên?

? Tại thành phần bazơ có nguyên tử kim loại?

? Số nhóm OH xác định nào? ? Em viết công thức chung bazơ? GV: Đưa qui luật đọc tên

? Hãy đọc tên bazơ sau: NaOH, Fe(OH)2 ,

Fe(OH)3, Al(OH)3, Ca(OH)2

GV: Thuyết trình phần phân loại bazơ

GV: Hướng dẫn HS sử dụng phần bảng tính tan

1 Khái niệm:

VD: NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3

- Phân tử bazơ gồm ngytên tử kim loại liên kết với hay nhiêu nhóm OH

2 Cơng thức hóa học: M(OH)n

3 Tên gọi:

Tên bazơ: tên kim loại + hidôxxit

( Nếu kim loại nhiều hóa trị đọc kèm hóa trị) Phân loại:

- Bazơ tan: ( Kiềm) NaOH, KOH, Ca(OH)2

- Bazơ không tan: Fe(OH)2, Mg(OH)2

Hoạt động 2: Muối: ? Hãy viết số công thức muối mà em biết?

? Hãy nêu nhận xét thành phần muối GV: So sánh với thành phần axit, bazơ để thấy khác hợp chất

? Hãy nêu định nghĩa muối

? Hãy giải thích cơng thức chung muối? GV: Giải thích qui luật gọi tên

? Hãy đọc tên muối sau: NaCl, BaSO4,

AgNO3, Al2(SO4)3, FeCl2, FeCl3

GV: Hướng dẫn đọc tên muối axit

? Hãy đọc tên muối sau: KHSO4, Na2HSO4,

NaH2PO4, Mg(HCO3)2

GV: Thuyết trình phân loại muối HS đọc phần thông tin SGK

1 Khái niệm:

VD: Al2(SO4)3, NaCl, CaCO3

Phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit

2 Cơng thức hóa học: MxAy

3 Tên gọi:

Tên muối : Tên kim loại( Kèm hóa trị kim loại nhiều hóa trị) + tên gốc axit

4 Phân loại:

a Muối trung hòa: muối gốc axit khơng có ngun tử hidro thay ngun tử kim loại b Muối axit: muối gốa axit nguyên tử hidro chưa thay nguyên tử kim loại D Củng cố - luyện tập:

1 lập cơng thức hóa học muối sau:

- Natri cacbonat ,Magie nitơrat ,Sắt II clorua ,Nhôm sunfat ,Bari photphat ,Canxi cacbonat Hãy điền vào ô trống chất thích hợp

Oxit bazơ Bazơ tương ứng Oxit axit Axit tương ứng Muối tạo KLvà gốc axit

K2O HNO3

Ca(OH)2 SO2

Al2O3 SO3

E Hướng dẫn nhà : BT 4,5

- -Tiết 58:

Bài 38. BÀI LUYỆN TẬP 7

I Mục tiêu:

A Chuẩn kiến thức kỹ năng Kiến thức

+ Theo mục phần kiến thức cần nhớ trang 131 sách GK (chủ yếu ôn tập “Nước “và “Axit – Bazơ –Muối “

Kĩ năng

+ Viết phương trình phản ứng nước với số kimloại, oxit bazơ ,oxit axit – Gọi tên phân loại sản phẩm thu ,nhận biết loại phản ứng

+ Viết CTHH số axit, bazơ, muối biết hóa trị kim loại gốc axit, biết thành phần khối lượng nguyên tố

+ Viết CTHH axit ,muối, bazơ biết tên

+ Phân biệt số dung dịch axit, bazơ cụ thể giấy quỳ tím + Tính khối lượng số axit ,bazơ, muối tạo thành phản ứng B Trọng tâm

+ Hóa tính nước

+ Lập CTHH axit ,bazơ ,muối phân loại

+ Tính tốn theo phương trình phản ứng :axit + bazơ tạo muối nước ,có lượng dư axit bazơ

II Chuẩn bị:

III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm

IV Tiến trình dạy học: A.ổn định lớp: 8A: 8B: B.Kiểm tra cũ: Không kiểm tra C Bài mới:

Hoạt động 1: Các kiến thức cần nhớ:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

GV: Phát phiếu học tập HS hoạt động theo nhóm

* Nhóm 1: Thảo luận thành phần tính chất hóa học nước

* Nhóm 2: Thảo luận CTHH, định nghĩa, tên gọi củ axit, bazơ

* Nhóm 3: Thảo luận CTHH, định nghĩa, tên gọi củ oxit, muối

* Nhóm 4: Ghi lại bước tính theo PTHH Đại diện nhóm báo cáo

GV: Đưa thông tin phản hồi phiếu học tập

1 Thành phần nước: Gồm H O Tính chất:

T/d với kim loại tạo thành bazơ H2

T/d với oxit bazơ tạo thành bazơ T/d với oxit axit tạo thành axit

2 Các bước làm tốn tính theo PTHH - Chuyển đổi số liệu

- Viết PTHH

- Rút tỷ lệ theo PTHH - Tính kết theo yêu cầu

Oxit Axit Bazơ Muối

Định nghĩa Gồm PK & KL

oxi Gồm H gốcaxit Gồm KL nhómOH Gồm KL gốc axit

CT MxOy HnA M(OH)n MxAy

Phân loại Oxit axit Oxit bazơ

Axit có oxi Axit khơng có oxi

Bazơ tan Bazơ không tan

Ho t động 2: B i t pà ậ

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

Làm tập số 1- 131

GV: Gọi HS lên bảng làm tập GV: Chấm số HS

GV: Đưa tập số HS đọc tóm tắt đề

Gọi HS lên bảng làm tập

GV xem học sinh khác làm chấm cần

GV: Đưa tập số HS đọc tóm tắt đề

Gọi HS lên bảng làm tập

GV xem học sinh khác làm chấm cần

Bài tập 1: PTHH

2Na + 2H2O 2NaOH + H2

Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2

Các phản ứng thuộc loại phản ứng

Bài tập 2: Biết khối lượng mol oxit 80 Thành phần khối lượng oxi oxit 60% Xác định công thức oxit gọi tên

Giải: Gọi công thức oxit là: RxOy

- Khối lượng oxi có 1mol : 100

80 60

= 48g

Ta có: 16.y = 48 Vậy y = x MR = 80 - 48 = 32g

- Nếu x = MR = 32 Vậy R S

CT: SO2

Vậy CT hợp chất là: SO2

Bài tập 3: Cho 9,2 g Na vào nước dư a.Viết PTHH

b Tính VH2

c Tính m hợp chất bazơ tạo thành sau phản ứng Giải: PTHH

2Na + 2H2O 2NaOH + H2

nNa = 23 ,

= 0,4 mol Theo PT:

nH2 = 1/2 nNa = 0,4 : = 0,2 mol

VH2 = 0,2 22,4 = 4,48l

nNaOH = nNa = 0,4 mol m NaOH = 0,4 40 = 26g D Củng cố lại kiến thức trọng tâm bài

E Hướng dẫn nhà : Chuẩn bị cho thực hành

- -Tiết 59

Bài 39 BÀI THỰC HÀNH SỐ TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA NƯỚC I Mục tiêu:

A Chuẩn kiến thức kỹ năng Kiến thức

+ Thí nghiệm thể tính chất hóa học nước :nước tác dụng với Na , CaO, P2O5

Kĩ năng

+ Thực thí nghiệm thành cơng , an tồn ,tiết kiệm + Quan sát thí nghiệm, nêu tượng giải thích tượng + Viết phương trình hóa học minh họa kết thí nghiệm B Trọng tâm

Biết tiến hành thí nghiệm chứng minh tính chất hóa học nước: tác dụng với số kim loại, số oxit bazơ tạo dung dịch bazơ, tác dụng với số oxit axit tạo dung dịch axit

- Giáo viên chuẩn bị cho nhóm nhóm thí nghiệm gồm: - Chậu thủy tinh:

- Cốc thủy tinh: - Bát sứ, đế sứ: - Lọ thủy tinh có nút - Nút cao su có muỗng sắt - Đũa thủy tinh

- Hóa chất: Na, CaO, P, q tím

III Định hướng phương pháp:

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học:

A.ổn định lớp: 8A: 8B: B.Kiểm tra cũ: Không kiểm tra C Bài mới

Hoạt động 1: Kiểm tra kiến thức liên quan đến thực hành: Hãy nêu tính chất hóa học nước

Hơm làm thí nghiệm chứng minh lại tính chất hóa học nước Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm:

GV: Kiểm tra dụng cụ hóa chất tổ Nêu mục tiêu thực hành Thí nghiệm 1: Natri tác dụng với nước:

GV: Hướng dẫn thao tác thí nghiệm: - Cho mẩu Na vào nước

HS làm thí nghiệm

? nêu tượng thí nghiệm quan sát ? Giải thích q tím chuyển sang màu xanh ? Viết PTHH?

2 Thí nghiệm 2: Canxi oxit tác dụng với nước: GV: Hướng dẫn thao tác thí nghiệm: - Cho mẩu CaO vào bát sứ

- Rót nước vào vơi sống - Cho q tím vào dung dịch thu HS: Các nhóm làm theo hướng dẫn ? Quan sát nêu tượng ? Viết PTHH ?

3 Thí nghiệm 3: ĐiPhotpho pentaoxit tác dụng với nước: GV: Đưa hướng dẫn bước làm thí nghiệm:

- Lấy lượng nhỏ P vào muỗng sắt - Đốt P đưa nhanh vào lọ thủy tinh - Lắc cho P2O5 tan hết nước

HS nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn ? Quan sát tượng nêu nhận xét? ? Viết PTHH?

D Nhận xét thực hành: Nhận xét đánh giá hoạt động nhóm. E Thu dọn rửa dụng cụ thí nghiệm.

F Hướng dẫn nhà : chuẩn bị sau

- -Chương DUNG DỊCH

Tiết 60

Bài 40. DUNG DỊCH

I Mục tiêu:

A Chuẩn kiến thức, kĩ năng Kiến thức

Biết được:

- Khái niệm dung môi, chất tan, dung dịch, dung dịch bão hoà, dung dịch chưa bão hoà - Biện pháp làm q trình hồ tan số chất rắn nước xảy nhanh

Kĩ năng

- Hoà tan nhanh số chất rắn cụ thể (đường, muối ăn, thuốc tím ) nước - Phân biệt hỗn hợp với dung dịch, chất tan với dung mơi, dung dịch bão hồ với dung dịch chưa bão hoà số tượng đời sống hàng ngày

B Trọng tâm

- Khái niệm dung dịch

- Biện pháp hòa tan chất rắn chất lỏng II Chuẩn bị:

- Dụng cụ: Cốc thủy tinh chịu nhiệt:

Kiềng sắt có lưới amiang: Đèn cồn:

Đũa thủy tinh:

- Hóa chất: Nước, đường, muối ăn, dâù hỏa, dầu ăn III Định hướng phương pháp:

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học:

A.ổn định lớp: 8A: 8B: B.Kiểm tra cũ: Không kiểm tra C Bài mới

Hoạt động 1: Dung môi, chất tan, dung dịch:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

GV: Giới thiệu mục tiêu chương dung dịch

- Giới thiệu điểm chung học chương dung dịch

GV: Giới thiệu bước tiến hành thí nghiệm:

Thí nghiệm 1: Cho thìa đường vào cốc nước khuấy nhẹ

Thí nghiệm 2: Cho thìa dầu ăn vào cốc nước, cốc dầu hỏa khuấy nhẹ

HS nhóm làm hí nghiệm

? Quan sát nêu tượng quan sát được? Nêu nhận xét nhóm?

GV: thí nghiệm 1: Nước dung môi Đường chất tan

Nước đường dung dịch

? Vậy thí nghiệm đâu dung môi , đâu chất tan, đâu dung dịch?

? Vậy dung mơi gì? ? Chất tan gì? ? Dung dịch gì?

? Lấy vài ví dụ dd rõ đâu dung môi đâu chất tan?

- Chất tan chất bị hịa tan dung mơi

- Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan

Hoạt động 2: Dung dịch chưa bão hòa, dung dịch bão hòa: GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm:

- Cho tiếp tục đường vào thí nghiệm 1,

khuấy nhẹ

? Hãy nêu tượn quan sát được?

GV: Giai đoạn đầu hòa tan thêm đường dd chưa baoc hịa

Giai đoạn sau: khơng thể hịa tan thêm gọi dd bão hòa

? Thế dd bão hòa , dd chưa bão hòa?

- nhiệt độ xác định:

+ Dung dịch chưa bão hòa dd hịa tan thêm chất tan

+ Dung dịch chưa bào hịa dung dịch khơng thể hịa tan thêm chất tan

Hoạt động 3: Làm để q trình hịa tan chất rắntrong nước

di n nhanh h nễ

GV: Hướng dẫn bước tiến hành thí nghiệm: - Cho vào cốc nước ( 25 ml nước) 5gam muối ăn

+ Cốc 1: Để yên + Cốc 2: Khuấy + Cốc 3: Đun nóng

+ Cốc 4: Nghiền nhỏ muối ăn

HS nhóm làm thí nghiệm ghi lại nhận xét ? Vậy muốn q trình hịa tan chất rắn nước nhanh nên thực phương pháp nào?

? Tại khuấy dung dịch hòa ran chất rắn nhanh hơn?

? Vì đun nóng dd q trình hịa tan nhanh

- Hịa tan dd: Tạo tiếp xúc chất rắn dd Chất rắn bị hòa tan nhanh

- Đun nóng dd: Các phân tử chuyển động nhanh làm tăng số lần va chạm phân tử nước bề mặt chất rắn

- Nghiền nhỏ chất rắn: Làm tăng diện tích tiếp xúc chất rắn với phân tử nước nên q trình hịa tan nhanh

D Củng cố - luyện tập: Dung dịch gì?

2 Định nghĩa dung dịch bão hòa, dd chưa bão hòa Đáp án : klc sgk

E Dặn dò: BTVN: 1, 2, 3, 4, 5, 6

- -Tiết 61

Bài 41. ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC I Mục tiêu:

A Chuẩn kiến thức, kĩ năng Kiến thức

Biết được:

- Khái niệm độ tan theo khối lượng thể tích

- Các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn, chất khí: nhiệt độ, áp suất Kĩ năng

- Thực thí nghiệm đơn giản thử tính tan vài chất rắn, lỏng, khí cụ thể

- Tính độ tan vài chất rắn nhiệt độ xác định dựa theo số liệu thực nghiệm

B Trọng tâm

- Độ tan chất nước II Chuẩn bị thầy trò:

- Bảng tính tan

III Tiến trình dạy học: A.ổn định lớp : 8A: 8B: B.Kiểm tra cũ:

1 nêu khái niệm: dung dịch , dung môi, chất tan nêu định nghĩa: Dung dịch chưa bão hòa, dung dịch bão hòa Đáp án : klc sgk

C Bài mới

Hoạt động 1: Chất tan chất không tan:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

GV: Hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm

- Thí nghiệm 1: Cho bột CaCO3 vào nước cất lắc

nhẹ

- lọc lấy nước lọc

- Nhỏ vài giọt lên kính

- Hơ lên lửa đèn cồn để nước bay hết - Quan sát tượng

- Thí nghiệm 2: Thay muối CaCO3 NaCl

làm bước giống TN

? Quan sát tượng rút nhận xét

GV: Yêu cầu HS quan sát bảng tính tan phụ lục

Nhận xét theo dàn ý:

- Nêu tính tan axit, bazơ

- Những muối kim loại nào, gốc axit tan hết nước

- Có chất tan nước, có chất khơng tan nước, có chất tan có chất tan nhiều

- Hầu hết axit tan nước ( trừ H2SiO3)

- Phần lớn bazơ không tan nước trừ KOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 tan

- Muối natri kali tan - Muối nitơrat tan

- Hầu hết muối clorua, muối sufat tan - Phần lớn muối cacbonat không tan

Hoạt động 2:Độ tan chất nước: GV: Để biểu thị khối lượng độ tan khối

lượng dung môi người ta dùng độ tan GV: Yêu cầu học sinh đọc định nghĩa SGK Quan sát: H6.5 yêu cầu học sinh rút nhận xét ? H6.6 yêu cầu học sinh rút nhận xét

Định nghĩa: Độ tan chất nước số gam chất hào tan 100g nước để tạo dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định

- Độ tan chất rắn phụ thuộc vào nhiệt độ ( Nhiệt độ tăng độ tan tăng)

- Độ tan chất khí phụ thuộc vào nhiệt độ áp suất.( Độ tan chất khí tăng khigiảm nhiệt độ áp suất tăng)

D Củng cố - luyện tập:

1 Quan sát H6.5 làm tập: a Cho biết độ tan NaNO3 100C

b Tính khối lượng NaNO3 tan 50g nước để tạo dung dịch bão hòa 100C

E.Hướng dẫn nhà : BTVN: 1,2,3.

- -Tiết 62

Bài 42. NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

I Mục tiêu:

A Chuẩn kiến thức, kĩ năng Kiến thức

Biết được:

- Khái niệm nồng độ phần trăm (C%) nồng độ moℓ (CM)

- Cơng thức tính C%, CM dung dịch

Kĩ năng

- Xác định chất tan, dung môi, dung dịch số trường hợp cụ thể

- Vận dụng cơng thức để tính C%, CM số dung dịch đại lượng có liên

quan

B Trọng tâm

- Biết cách tính nồng độ % nồng độ mol dung dịch II Chuẩn bị thầy trò:

III Tiến trình dạy học: A.ổn định lớp : 8A: 8B: B.Kiểm tra cũ:

1 Nêu định nghĩă độ tan, yếu tố ảnh hưởng đến độ tan Đáp án : ND hđ1 T61

C Bài mới:

Hoạt động 1: Nồng độ phần trăm:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

GV: Giới thiệu loại nồng độ - Nồng độ % nồng độ mol/ lit

GV: Thông báo nồng độ phần trăm cho lớp

Nêu ký hiệu:

Khối lượng chất tan: mct

Khối lượng dung dịch: mdd

Nồng độ %: C%

? nêu cơng thức tính nồng độ % áp dụng:

Gọi học sinh tóm tắt đề

? Tính % phải tính yếu tố nào? ? Hãy tính mdd

? áp dụng cơng thức tính C%

GV: Đưa đề

Gọi học sinh tóm tắt đề

? Tính % phải tính yếu tố nào? ? Hãy tính mdd

? áp dụng cơng thức tính C%

Định nghĩa: SGK mct

C% = 100% mdd

VD 1:Hòa tan 10g đường vào 40g nước Tính nồng độ % dung dịch thu

Giải: mdd = mct + mdd

mdd = 10 + 40 = 50g

mct

C% = 100% mdd

10

C% = 100% = 20% 50

VD2: Tính khối lượng NaOH có 200gdd NaOH 15% Giải:

mct

C% = 100% mdd

C% mdd 15 200

mNaOH = 100% =

100% 100 mNaOH = 30g

VD 3: Hòa tan 20g muối vào nước dung dịch có nồng độ 10%

GV: Đưa đề

Gọi học sinh tóm tắt đề

? Tính % phải tính yếu tố nào? ? Hãy tính mdd

? áp dụng cơng thức tính C%

b Tính khối lượng nước cần dùng cho pha trộn Giải:

mct 20

mdd = 100% = 100% = 200g

mdd 10

mH2O = 200 – 20 = 180g

D Củng cố - luyện tập:

1 Trộn 50g dd muối ăn có nồng độ 20% với 10g dd muối ăn 5% Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu

Giải:

C% mdd

mct =

100 20 50

mct = = 10g

100 10

mct = = 0,5g

100

mct = 10 + 0,5 = 10,5 g

mdd = 50 + 10 = 60

10,5

C% = 100% = 17,5% 60

E.Hướng dẫn nhà :BTVN 1,5 SGK

- -Tiết 63:

Bài 42. NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (TIẾP)

I MỤC TIÊU:

A Chuẩn kiến thức, kĩ năng Kiến thức

Biết được:

- Khái niệm nồng độ phần trăm (C%) nồng độ moℓ (CM)

- Cơng thức tính C%, CM dung dịch

Kĩ năng

- Xác định chất tan, dung môi, dung dịch số trường hợp cụ thể

- Vận dụng cơng thức để tính C%, CM số dung dịch đại lượng có liên

quan

B Trọng tâm

- Biết cách tính nồng độ % nồng độ mol dung dịch II Chuẩn bị thầy trò:

Ho t động 1: N ng độ mol c a dung d ch::ủ ị

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

GV: Gọi học sinh đọc định nghĩa SGK

? Em nêu cơng thức tính nồng độ mol

GV: Đưa đề ví dụ ? Hãy tóm tắt đề

GV: Hướng dẫn HS lam fbài theo bước - Đổi Vdd lit

- Tính số mol chất tan - áp dụng cơng thức tính CM

GV: Gọi HS lên bảng giải ? Hãy tóm tắt đề

Nêu bước giải

GV: Gọi HS lên bảng giải Chấm số HS cần

? Hãy tóm tắt đề Nêu bước giải

GV: Gọi HS lên bảng giải Chấm số HS cần

- Định nghĩa: SGK

Cơng thức tính: CM = V

n

CM : Nồng độ mol

n: số mol V: thể tích ( l)

Ví dụ 1: Cho 200ml dd có 16g NaOH Tính nồng độ mol dd

Tóm tắt đề:

Vdd = 200ml = 0,2 l

mNaOH = 16g

Tính : CM = ?

Giải: nNaOH = 40

16

= 0,4 mol CM = 0,2

4 ,

= 2M

Ví dụ 2: Tính khối lượng H2SO4 có 50 ml dd

H2SO4 2M

Tóm tắt: V = 50 ml = 0,05l CM = 2M

Tính mH2SO4 = ?

Giải: CM = V

n

n = CM V= 0,05 = 0,1

Vậy: m H2SO4 = 0,1 98 = 9,8g

Ví dụ 3: Trộn 2l dd đường 0,5M với 3l dd đường 1M Tính nồng độ mol dd sau trộn Tóm tắt: V1 = 2l ; CM = 0,5M

V2 = 3l ; CM = 1M

Tính: CM dd

Giải: n = CM V

n1 = 0,5 = mol

n2 = = mol

ndd = + = 4mol

Vdd = + = 5l

CM =

4

= 0,8M D Củng cố - luyện tập:

1 Hòa tan 6,5 g kẽm cần vừa đủ V ml dd HCl 2M - Viết PTHH

- Tính V

- Tính V khí thu

- Tính khối lượng muối tạo thành Giải:

nzn = 65

5 ,

= 0,1 mol

PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

nHCl = 2nZn = 0,1 = 0,2 mol

VddHCl = CM

n

= 2 ,

VH2 = 0,1 22,4 = 2,24l

nZnCl2 = nZn = 0,1 mol

mZnCl2 = 0,1 136 = 13,6g

E.Hướng dẫn vè nhà : BTVN: 1, 3, 4

- -Tiết 64:

Bài 43. PHA CHẾ DUNG DỊCH

I MỤC TIÊU:

A Chuẩn kiến thức, kĩ năng Kiến thức

Biết được:

Các bước tính tốn, tiến hành pha chế dung dịch, pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước

Kĩ năng

Tính tốn lượng chất cần lấy để pha chế dung dịch cụ thể có nồng độ cho trước B Trọng tâm

- Biết cách pha chế pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước II CHUẨN BỊ:

- Dụng cụ : Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh

- Hóa chất: H2O, CuSO4

III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.ổn định lớp: 8A:

8B: B.Kiểm tra cũ:

1 Hãy phát biểu định nghĩa nồng độ dung dịch biểu thức tính? Làm tập số

C Bài mới:

Ho t động 1: Cách pha ch dung d ch:ế ị

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

? Hãy tính khối lượng CuSO4

? Hãy tính khối lượng nước ? ? Hãy nêu cách pha chế?

? Hãy tính khối lượng CuSO4

? Hãy tính khối lượng nước ?

Ví dụ 1: Từ muối CuSO4, nước cất, dụng cụ cần

thiết tính tốn giới thiệu cách pha chế: - 50 g dd CuSO4 10%

- 50 ml dd CuSO4 1M

Giải:

mct

C% = 100% mdd

C% mdd

mCuSO4 =

100% 10 50

mCuSO4 = = 5g

100

- Khối lương nước cần lấy là: m dung môi = m dd – mc t = 50 – = 45g

* Pha chế:

- Cân 5g CuSO4 cho vào cốc

- Cân 45g ( Hoặc đong 45 ml nước cân) đổ từ từ vào cốc khuấy nhẹ để CuSO4 tan hết thu dd

CuSO4 10%

b.* Tính tốn:

nCuSO4 = 0,05 = 0,05 mol

mCuSO4 = 0,05 160 = 8g

? Hãy nêu cách pha chế?

? Hãy tính khối lượng NaCl ? Hãy tính khối lượng nước ? ? Hãy nêu cách pha chế?

? Hãy tính khối lượng NaCl ? Hãy tính khối lượng nước ? ? Hãy nêu cách pha chế?

- Cân 8g CuSO4 cho vào cốc

- Đổ dần nước vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50 ml thu dd CuSO4 1M

Ví dụ 2: Từ muối ăn(NaCl), nước cất dụng cụ cần thiết tính tốn giới thiệu cách pha chế:

a 100g dd NaCl 20% b 50 ml dd NaCl 2M Giải:

a Pha chế 100g dd NaCl 20% C% mdd 20.100

mNaCl = = = 20g 100% 100

mH2O = 100 – 20 = 80g

* Pha chế:

- Cân 20g NaCl cho vào cốc

- Đong80 ml nước đổ từ từ vào cốc khuấy nhẹ để NaCltan hết thu dd NaCl 20%

b Pha chế 50 ml dd NaCl M * Tính tốn:

nNaCl = CM V = 0,05 = 0,1 mol

mNaCl = 0,1 58,5 = 5,85g * Pha chế:

- Cân 5,58g NaCl cho vào cốc

- Đổ dần nước vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50 ml thu 50 ml dd NaCl 2M

D Củng cố - luyện tập:

1 Đun nhẹ 40g dd NaCl bay hết người ta thu 8g muối khan NaCl khan Tính nồng độ C% dd ban đầu

Hướng dẫn:

mct

C% = 100% = 100% mdd 40

C% = 20%

E.Hướng dẫn nhà : BTVN: 1, 2, SGK

- -Tiết 65:

Bài 43. PHA CHẾ DUNG DỊCH ( TIẾP) I MỤC TIÊU:

A Chuẩn kiến thức, kĩ năng Kiến thức

Biết được:

Các bước tính tốn, tiến hành pha chế dung dịch, pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước

Kĩ năng

Tính tốn lượng chất cần lấy để pha chế dung dịch cụ thể có nồng độ cho trước B Trọng tâm

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

- Dụng cụ : Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh

- Hóa chất: H2O, NaCl, MgSO4

III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

A.ổn định lớp: 8A: 8B: B.Kiểm tra cũ:

Hãy nêu bước pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước? C Bài mới:

Hoạt động 1: Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

? Hãy nêu bước tính tốn

- Tìm khối lượng NaCl có 50g dd

NaCl 2,5%

- Tìm khối lượng dd NaCl ban đầu có chứa

khối lượng NaCl

- Tìm khối lượng nước cần dùng để pha chế

? Hãy nêu cách pha chế

? Hãy nêu cách tính tốn? ? Hãy nêu cách pha chế?

Ví dụ 1: Có nước cất dụng cụ cần thiết tính tốn giới thiệu cách pha chế:

a.50g ddNaCl 2,5% từ dd NaCl 10% b.50ml dd MgSO4 0,4M từ dd MgSO4 2M

Giải: a

C% mdd 2,5 50

mCT = = = 1,25g 100% 100

mCT 100% 1,25.100

mdd = = = 12,5g

C% 10 mH2O = 50 – 12,5 = 37,5 g

* Pha chế:

- Cân 12,5g dd NaCl 10% có cho vào cốc chia độ

- Cân đong 37,5 g nước cất đổ từ từ đựng dd nói khuấy ta đựơc 50g dd NaCl 2,5%

b *Tính tốn: - nMgSO4 = CM V

- nMgSO4 = 0,4 0,05 = 0,02 mol

Vdd = n: CM = 0,02 : = 0,01l = 10ml

* Pha chế:

- Đong 10 ml dd MgSO4 cho vào cốc chia độ

- Đổ dần nước vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50 ml thu 50 ml dd MgSO4 0,4M

D Củng cố - luyện tập:

1 Hãy điền giá trị chưa biết vào bảng: Đại lượng D2 NaCl D2 Ca(OH)

2 D2 BaCl2 D2 KOH D2 CuSO4

mct (g) 30 0,248

mdd (g) 200 150 312

Vdd (ml) 300 200 300 17,4

C% 0,074% 20% 15%

CM 1,154M 2,5M

E Hướng dẫn nhà : BT 3,4 SGK

- -Tiết 66:

Bài 44. BÀI LUYỆN TẬP 8

I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:

- Biết độ tan chất nước nhữnh yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn khí nước

- Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ dung dịch? Hiểu vận dụng công thức nồng độ %, nồng độ CM để tính đại lượng liên quan

2 Kỹ năng:

- Biết tính tốn pha chế dung dịch theo nồng độ dung dịch nồng độ mol với yêu cầu cho trước

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

A.ổn định lớp: 8A: 8B: B.Kiểm tra cũ:

1 Hãy phát biểu định nghĩa nồng độ dung dịch biểu thức tính? Làm tập số

C Bài mới: A.Kiểm tra cũ:

1 Độ tan chất gì? Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan

2 Tính khối lượng dung dịchKNO3 bão hịa 200C có chứa 63,2g KNO3 biết độ tan 31,6g

B Bài mới:

Ho t động 1: N ng độ dung d ch:ị

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

? Nồng độ % dung dịch? Biểu thức tính? ? Nồng độ mol vủa dung dịch? Biểu thức tính? Bài tập áp dụng :

Học sinh đọc tóm tắt đề tập ? Nêu bước làm

GV: Gọi học sinh lên làm

Bài tập 2: Hòa tan a g nhơm thể tích dung dịch vừa đủ HCl 2M sau phản ứng thu 6,72l khí ĐKTC

a Viết PTHH b Tính a

mct

C% = 100% mdd

CM = V

n

Bài tập 1:

Tóm tắt: m Na2O = 3,1g

mH2O = 50g

Tính C% = ? Giải:

Na2O + H2O NaOH

nNa2O = 62

1 ,

= 0,05 mol Theo PT: nNaOH = 2nNa2O

nNaOH = 0,05 = 0,1mol m NaOH = 0.1 40 = 4g mddNaOH = mNa2O + mH2O

mddNaOH = 50 + 3,1 = 53,1g C% = 53,1

4

100% = 7,53% Bài tập 2:

c Tính VddHCl cần dùng Học sinh đọc tóm tắt đề tập ? Nêu bước làm

GV: Gọi học sinh lên làm

VH2 = 6,72l

a Viết PTHH b Tính a c VHCl = ? Giải: nH2 = 22,4

72 ,

= 0,3 mol a 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2

b Theo PT: nAl = 2/3nH2

nAl = 3 ,

= 0,2 mol a = 0,2 27 = 5,4g

c.nHCl = 2nH2 = 0,3 = 0,6 mol

VddHCl = ,

= 0,3l

Ho t động2: T l gì?ơ

? Hãy nêu bước pha chế dd theo nồng độ cho trước?

? Hãy tính tốn tìm khối lượng NaCl nước cần dùng?

? Hãy pha chế theo đại lượng tìm?

- Cách pha chế:

- Tính đại lượng cần dùng

- Pha chế theo đại lượng xác định Bài tập 3: Pha chế 100g dd NaCl 20% Giải:

C% mdd 20 100

mCT = = = 20g 100% 100

mH2O = mdd - mct = 100 - 20 = 80g

Pha chế:

- Cân 20g NaCl vào cốc

- Cân 80g H2O cho vào nưiớc khuấy cho

đến tan hết ta 100g dd NaCl 20% C Củng cố - luyện tập:

1 Chuẩn bị cho thực hành BTVN: 1, 2, 3, 4, 5,

- -Tiết 67.

Bài 45 BÀI THỰC HÀNH 7 PHA CHẾ DUNG DỊCH

THEO NỒNG ĐỘ CHO TRƯỚC I MỤC TIÊU.

A Chuẩn kiến thức, kĩ năng Kiến thức

Biết được:

Mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm sau:

 Pha chế dung dịch (đường, natri clorua) có nồng độ xác định

 Pha lỗng hai dung dịch để thu dung dịch có nồng độ xác định

Kĩ năng

- Tính tốn lượng hoá chất cần dùng

- Cân, đo lượng dung môi, dung dịch, chất tan để pha chế khối lượng thể tích dung dịch cần thiết

- Viết tường trình thí nghiệm B Trọng tâm

- Biết cách pha chế pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước C Hướng dẫn thực hiện

+ Rót chất lỏng vào ống nghiệm + Cân khối lượng chất rắn

+ Lắc ống nghiệm

+ Khuấy dung dịch đũa thủy tinh

 Hướng dẫn HS tính tốn thực hành pha chế

Thực hành 1. Tính tốn thực hành pha chế 50 gam dung dịch đường có nồng độ 15% - Tính khối lượng đường

- Tính khối lượng nước - Thực hành pha chế

Thực hành 2. Tính toán thực hành pha chế 100ml dung dịch natri clorua có nồng độ 0,2M - Tính số mol NaCl  khối lượng NaCl

- Thực hành pha chế với lượng nước thêm đến 100 ml

Thực hành 3. Tính tốn thực hành pha chế 50 gam dung dịch đường có nồng độ 5% từ dung dịch có nồng độ 15%

- Tính khối lượng đường dung dịch 5%

- Tính khối lượng dung dịch đường 15% chứa lượng đường - Tính khối lượng nước cần

- Thực hành với lượng đường lượng nước

Thực hành 4. Tính tốn thực hành pha chế 50 ml dung dịch NaCl có nồng độ 0,1M từ dung dịch natri clorua có nồng độ 0,2M

- Tính số mol NaCl 50 ml dung dịch cuối

- Tính thể tích dung dịch 0,2 M cần để có số mol NaCl - Thực hành pha chế với lượng nước thêm đến 50 ml