giao an hoa

2- Số khối của nguyờn tử Na là 23. Biết rằng hạt nhừn của nguyờn tử Na cỳ 12 nơtron.. nguyờn tố hoỏ học đều cú cựng số proton và số electron. Nguyờn tố Fe đứng thứ 26 trong bảng tuần ho[r]

Tiết 1,2

ôn tập đầu năm

I) Mục tiêu học

1) Củng cố kiến thức:

Củng cố cho HS kiến thức ngtử, ngtố hoá học, hoá trị ngtố, định luật bảo toàn khối lượng, mol, tỉ khối chất khí, dung dịch, phân loại chất vô kiến thức bảng HTTH

2) Rèn luyện kĩ cho HS :

- Vận dụng kiến thức để giải số tập về: ngtử, hoá trị, định luật bảo toàn khối lượng, mol , tỉ khối, dung dịch bảng HTTH

II) Chuẩn bị:

 GV: Hệ thống kiến thức bản; Hệ thống câu hỏi tập; phiếu học tập  HS: Học nắm vững kiến thức chương trình THCS

III) TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ

Hoạt động 1: Nguyên tử ? gồm

mấy phần ? loại hạt tạo ? đặc điểm loại hạt ?

- Sau gọi HS trả lời, GV gọi HS khác nhận xét

- GV bổ sung, chuẩn hoá kiến thức nhấn mạnh để HS khắc sâu kiến thức

Hoạt động 2: Ngun tố hố học ?

Các nguyên tử nguyên tố có đặc điểm chung ?

- Sau gọi HS trả lời, GV gọi HS khác nhận xét

- GV bổ sung, chuẩn hoá kiến thức nhấn mạnh để HS khắc sâu kiến thức

Hoạt động 3: Hoá trị ? Hố trị

được xác định theo qui tắc ?

A

Kiến thức cần ôn tập

Nguyên tử

- Trả lời câu hỏi theo yêu cầu GV

Nguyên tố hoá học - Trả lời theo yêu cầu GV

3 Hoá trị nguyên tố

Hoạt động 4: Nêu nội dung định luật bảo toàn khối lượng ? ứng dụng định luật bảo toàn khối lượng ?

Hoạt động 5: MOL ? Thế

khối lượng mol phtử (ngtử) ?

Hoạt động 6: Nêu KN tỉ khối chất

khí ứng dụng ?

Hoạt động 7: Nêu KN dd ? Độ tan ?

Trình bày yếu tố ảnh hưởng đến độ tan ? Nồng độ dd ? Có loại nồng độ , nêu viết biểu thức loại ?

- Sau gọi HS trả lời, GV gọi HS khác nhận xét

- GV bổ sung, chuẩn hoá kiến thức nhấn mạnh để HS khắc sâu kiến thức

Hoạt động 8: Dựa theo t/c hoá học,

người ta chia hợp chất vô thành loại ?

Hoạt động 9: Thế ô nguyên tố ?

Chu kì ? Nhóm? Nêu đặc điểm chung ngun tố chu kì, nhóm ?

Hoạt dộng 10: GV chuẩn số tập

4 Định luật bảo toàn khối lượng - Phát biểu ĐL bảo toàn khối

lượng

- Nêu ứng dụng chủ yếu định luật

5 Mol

- Nêu KN mol ?

- Nêu KN khối lượng mol phtử (ngtử)

- Nêu công thức liên hệ số mol với khối lượng, thể tích(khí), vơi số hạt vi mô, nồng độ

6 Tỉ khối chất khí

Nêu KN vận dụng để làm ?

7 Dung dịch

Trả lời cụ thể ý câu hỏi

8 Sự phân loại chất vô

- Trình bày loại hợp chất vô cơ: oxit, axit, bazơ muối

9 Bảng tuần hồn ngun tố hố học

Phù hợp để củng cố

Bài 1: Hãy xác định hoá trị N, C chất sau:

a) NH3 , N2O , N2O5 , NO2 , N2O4 b) CH4 , CO2 , Na2CO3 , C2H4 , CO

Bài 2: Khi đốt cháy hồn tồn 6,0g hiđrocacbon thu 17,6g CO2 Tính khối lượng H2O thu thể tích khơng khí (đktc) cần dùng Biết oxi chiếm 20% thể tích khơng khí

Bài 3:

a) tính khối lượng 11,2 lít khí CO2 (đktc) ?

b) tính số nguyên tử chứa 16,8g Fe?

Bài 4: Sắp xếp theo thứ tự tăng dần tỉ khối khí sau so với Hiđro: O2 ; N2 ; H2S ; SO2 ; CH4 ; NH3

trong chu kì nhóm

B Bài tập:

HD giải:

Chương

1

NGUYÊN TỬ

Bài 1(tiết 3)

THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ (Sách giáo khoa hoá học 10 nâng cao)

I- MỤC TIÊU BÀI HỌC:

 Học sinh biết:

- Đơn vị khối lượng, kích thước nguyên tử - Kí hiệu, khối lượng điện tích e, p, n

 Học sinh hiểu:

- Nguyên tử phần tử nhỏ nguyên tố - Nguyên tử có cấu tạo phức tạp

- Nguyên tử có cấu tạo rỗng

II- CHUẨN BỊ:

 Giáo viên:

- Tranh ảnh số nhà bác học nghiên cứu, phát thành phần nguyên tử

- Sơ đồ tóm tắt thí nghiệm tìm tia âm cực

- Mơ hình thí nghiệm khám phá hạt nhân ngun tử - Phiếu học tập

 Học sinh:

- Đọc SGK lớp 8, phần cấu tạo nguyên tử

III- TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1) Tổ chức ổn định lớp

Kiểm tra sĩ số

2) Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ

Hoạt động 1: vào I- thành phần cấu tạo của nguyên tử

Hoạt động 2: Sự tìm electron

- GV sử dụng tranh vẽ phóng to hình 1.1 hình 1.2(SGK), mơ tả thí nghiệm Tơm – xơn nêu câu hỏi:

Hiện tượng tia âm cực bị lệch cực dương chứng tỏ điều ?

GV thông báo kết thực nghiệm

Hoạt động 3: Nghiên cứu tìm nhạt nhân nguyên tử

GV sử dụng hình 1.3 SGK mơ tả TN, yêu cầu HS nêu lên nhận xét ?

Hoạt động 4: Nghiên cứu cấu tạo hạt nhâm mguyên tử ?

GV yêu cầu HS đọc SGK trả lời vào phiếu học tập ?

Gv hướng dẫn HS rút kết luận:

a) Sự tìm electron

- Tia âm cực gồm chùm hạt mang điện tích âm, hạt có khối lượng gọi hạt electron

Kí hiệu: e

b) Khối lượng điện tích e me= 9,1094.10-31 kg

qe = -1,602.10-19 C

2) Sự tìm hạt nhân nguyên tử

- Nguyên tử có cấu tạo rỗng - tâm nguyên tử hạt nhân

mang điện tích dương 3) Cấu tạo hạt nhân nguyên t a) Sự tìm proton

- Hạt proton, kí hiệu p mp= 1,6726.10-27 kg qp = + 1,602.10-19 C b) Sự tìm nơtron

- Hạt nơtron, kí hiệu n mn= 1,6748.10-27 kg qn =

Kết luận:

- Hạt nhân nằm tâm nguyên tử, gồm hạt p n - Vỏ nguyên tử gồm e mang

điện tích âm c/đ xung quanh hạt nhân

Hoạt động 5: GV phát phiếu học tập có nội dung câu hỏi yêu cầu HS trả lời đường kính e, p, hạt nhân nguyên tử ?

Hoạt động 6: Khối lượng nguyên tử tính theo ĐVKLNT (u)

-Yêu cầu: Hiểu u ? Có giá trị ?

Hoạt động 7: Củng cố Hs làm tập 1,2,3 SKG

trung hầu hết hạt nhân; khối lượng e không đáng kể so với khối lượng nguyên tử

II- Kích thước khối lượng

của nguyên tử. 1) Kích thước

- Dùng đơn vị nanomét (nm) hay Angxtron (Ao) để xđ kích thước nguyên tử

1nm = 10-9 m; 1Ao = 10-10 m Hay 1Ao = 10-1 m.

- Ngun tử có kích thước nhỏ H: rH = 0,053 nm

- Đường kính hạt nhân cỡ 10-5 nm

- ……… e, p cỡ 10-8 nm

2) Khối lượng nguyên tử - Đơn vị KLNT (u): Qui ước: 1u = 12

1

mC12 , đó

mC12 =19,9265.10-27 kg. Suy 1u= 1,6605.10-27 kg.

 Dễ thấy mp  mn  1u

Bài 2 (tiết 4)

HẠT NHÂN NGUYẤN TỪ - NGUYẤN TỐ HOÁ HỌC

(Sỏch giỏo khoa Hoỏ học 10 nừng cao)

1) Kiến thức

Hiểu được:

- Sự liên quan diện tách hạt nhân, số p số e, số khối số đơn vị diện tách hạt nhân nơtron

- Khỏi niệm nguyờn tố hoỏ học

+ Số hiệu nguyên tử (Z) số đơn vị diện tích hạt nhừn số electron cỳ nguyờn tử

+ Kớ hiệu nguyờn tử: X X kớ hiệu hoỏ học nguyờn tố, số khối (A) tổng số hạt proton số hạt nơtron

- Sự liên quan diện tích hạt nhân, số p số e, số khối số đơn vị diện tích hạt nhân nơtron

- Khỏi niệm nguyờn tố hoá học

+ Số hiệu nguyờn tử (Z) số đơn vị diện tớch hạt nhừn số electron cỳ nguyờn tử

+ Kớ hiệu nguyờn tử: X X kớ hiệu hoỏ học nguyờn tố, số khối (A) tổng số hạt proton số hạt nơtron

2) Kĩ năng

- Xỏc định số electron, số proton biết kớ hiệu nguyờn tử số khối nguyờn tử ngược lại

B- CHUẨN BỊ

HS: nắm vững đặc điểm cỏc hạt cấu tạo nguyờn tử GV: Cỏc phiếu học tập

C- TIẾN TRÈNH GIẢNG DẠY

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRề

Hoạt động 1:

*

Phiếu học tập số 1

Nguyờn tử cấu tạo cỏc loại hạt nào? Hóy nờu đặc tớnh cỏc hạt cấu tạo nờn nguyờn tử? Từ đú rỳt kết luận điện tớch hạt nhừn điện tớch loại hạt định?

I- Hạt nhừn nguyờn tử

1 Điện tớch hạt nhừn

Nếu nguyờn tử cỳ Z proton, thỡ số đơn vị điện tớch hạt nhừn Z, điện tớch hạt nhừn Z+

*GV: cho VD: Nguyờn tử nitơ cú electron lớp vỏ, cho biết điện tớch hạt nhừn, số proton nguyờn tử nitơ ?

Hoạt động 2:

*Đọc SGK cho biết số khối hạt nhừn gỡ?

*GV cho VD

Phiếu học tập số 2

1- Hạt nhừn nguyờn tử cỏc bon cỳ proton nơton; Hạt nhừn nguyờn tử nhụm cú 13 nơtron 14 proton Hóy xỏc định số khối nguyờn tử cacbon nguyờn tử nhụm ?

2- Số khối nguyờn tử Na 23 Biết hạt nhừn nguyờn tử Na cỳ 12 nơtron Hóy cho biết số đơn vị điện tớch hạt nhừn, số điện tớch hạt nhừn số electron nguyờn tử Na?

3 - Lớp vỏ nguyờn tử lưu huỳnh cú 16 electron Biết số khối nú 32 Hóy tớnh số proton, số nơtron nguyờn tử đú ?

Em cú nhận xột gỡ nguyờn tử khối tớnh theo theo đvC số khối hạt nhừn? giải thớch?

Hoạt động 3:

*Đọc SGK, cho biết nguyờn tố hoỏ học gỡ?

Tất cỏc cỏc nguyờn tử cựng

nguyờn tử cỳ eletrton

Số đơn vị điện tớch hạt nhừn = số p = số e = Z

HS: Làm tập vào

2 Số khối (kớ hiệu A)

Số khối hạt nhừn tổng số proton (Z) số nơtron (N)

A = Z + N

VD: Hạt nhừn nguyờn tử C cỳ proton Vậy nguyờn tử C cỳ:

A = +  A = 12

Hạt nhừn nguyờn tử Al 13 proton 14 nơtron Vậy nguyờn tử Al cú:

A = 13 + 14  A = 27

- Coi số nguyờn tử khối tớnh theo đv C xấp xỉ số khối hạt nhừn

* Số diện tớch hạt nhừn Z cỳ số khối A coi số đặc trưng nguyờn tử hạt hạt nhừn (Dựa vào số ta biết cấu tạo nguyờn tử)

II- Nguyờn tố hoỏ học

1 Định nghĩa

Nguyờn tố hoỏ học nguyờn tử cú cựng điện tớch hạt nhừn

nguyờn tố hoỏ học cú cựng số proton số electron VD cỏc nguyờn tử cú cựng điện tớch hạt nhừn thuộc nguyờn tố O chỳng cú proton electron

*Húy phừn biệt khỏi nhiệm nguyờn tử nguyờn tố ?

Hoạt động 4:

*Hóy đọc SGK cho biết số hiệu nguyờn tử gỡ? Số hiệu nguyờn tử cho biết điều gỡ?

*GV lấy thờm VD

Số hiệu nguyờn tử sắt 26 Nguyờn tố Fe đứng thứ 26 bảng tuần hoàn, cỳ 26 proton hạt nhừn, cỳ 26 electron vỏ nguyờn tử, cỳ số đơn vị điện tớch hạt nhừn 26

Hoạt động 5:

*Đọc SGK giải thớch kớ hiệu nguyờn tử

Vỡ số điện tớch hạt nhừn Z số khối A coi số đặc trưng nguyờn tử nên để kí hiệu nguyên tử, người ta thường đạt kí hiệu cỏc số

- Núi nguyờn tử núi đến loại hạt vi mụ gồm cỏc hạt nhừn lớp vỏ, cũn nỳi nguyờn tố nỳi đến tập hợp cỏc nguyờn tử cú cựng điện tớch hạt nhừn Số hiệu nguyờn tử

- Số đơn vị điện tớch hạt nhừn nguyờn tố gọi số hiệu nguyờn tử nguyờn tố đú

Vậy: Số hiệu nguyờn tử cho biết: -Số proton hạt nhừn nguyờn tử - Số đơn vị điện tớch hạt nhừn nguyờn tử - Số electron nguyờn tử

- Số thứ tự nguyờn tố BTH

3 Kớ hiệu nguyờn tử Kớ hiệu nguyờn tử AZ X

đặc trưng bờn trỏi kớ hiệu nguyờn tố X với số khối A phớa trờn, số đơn vị điện tớch hạt nhừn Z phớa

D- Củng cố dặn dò

Kin thc cn nm c:

- Sự liên quan điện tích hạt nhân với số proton số electron - Cách tính số khối hạt nhân

- Khái niệm nguyên tố hoá học

- Mi liờn h gia số p, số đơn vị điện tích hạt nhân số electron nguyên tử

Hoạt động 6: Củng cố câu hỏi tập dới đây:

- Hãy cho biết mối liên hệ proton, số đơn vị điện tích hạt nhân số electron nguyên tử Giải thích cho vớ d

- HS chữa 2.4 (SGK)

BTVN: 3,5 (SGK); 1.18 đến 1.24 (SBT)

……… Bµi (tiết 5)

Đồng vị nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình

(Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao)

A- mục tiêu häc:

1) Kiến thức Biết đợc

- Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình nguyên tố

- Cách xác định nguyên tử khối trung bình 2) Kĩ năng

Giải đợc tập: tính ngun tử khối trung bình ngun tố có nhiều đồng vị Tính tỷ lệ % khối đồng vị số tập khác liên quan

B- Chn bÞ cđa GV

Tranh vẽ đồng vị hiđro, phiếu học tập

C- KiĨm tra bµi cị

1- Định nghĩa nguyên tố hoá học Hãy phân biệt khái niệm ngun tử ngun tố Vì số điện tích hạt nhân Z số khối A đợc coi số đặc trng nguyên tử hay hạt nhõn ?

2- Có proton, nơtron hạt nhân nguyên tử sau

11H; 12H; 13H; 816H; 817H; 818H Cã nhËn xÐt g× vỊ sè proton, số nơtron hạt

trong hạt nhân nguyên tư cđa cïng mét nguyªn tè ?

D - Tiến trình giảng dạy

Hot ng ca thy Hot động trò

Hoạt động 1: Đọc SGK nờu N ng v ?

GV thông báo: Hầu hết nguyên tố

I Đồng vị

hoá học hỗn hợp nhiều đồng vị Chỉ có số nguyên tố nh AL, F… khơng có đồng vị Ngồi khoảng 300 đồng vị tồn tự nhiên, ngời ta điều chế đợc khoảng 1000 đồng vị nhân tạo

* GV l u ý: Các đồng vị nguyên tố có t/c hh giống nhng t/c vật lí khác

VD đồng vị 1737Cl có tỉ khối lớn, có

nhiệt độ nịng chảy, nhiệt độ sôi cao đồng vị 1735Cl

* GV cho VD: phiÕu häc tËp sè

Cho c¸c nguyªn tư cã kÝ hiƯu sau:

510A; 2964B; 511C; 3684D; 2654E; 47109G; 2963H; 47106I; 1940K; 1840L

Tính số proton, số nơtron, số electron, số khối nguyên tử Các nguyên tử đồng vị nhau?

Hoạt động 2:

GV; Nguyªn tư X cã khèi lỵng 40 u 

nặng gấp lần đơn vị khối l-ợng nguyên tử?

HS: 40 lần

GV: Gọi 40 nguyên tử khèi cđa X.

Hoạt động 3:

Hs nghiªn cứu SGK tìm hiểu nguyên tử khối trung bình ?

GV cho VD:

- Nguyên tố Cl có đồng vị 35Cl và 37Cl với % số nguyên tử lần lợt là

75,77% vµ 24,23% TÝnh nguyên tử khối trung bình nguyên tố Cl ?

sè khèi A kh¸c nhau.

VD: Nguyên tố clo có hai đồng vị 1735Cl; 1737Cl chúng có 17 proton hạt nhân

nguyªn tư, cã 17 electron ë vá electron cđa nguyªn tư nhng sè nơtron lần lợt 18 20 VD: Nghiên cứu SGK dồng vị Hiđro

- HS làm tập vào vở, sau trả lời theo y/c ca GV

II Nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình

1 Nguyên tử khối

- Nguyên tử khối nguyên tử cho biết nguyên tử nặng gấp lần đơn vị khối lợng ngun tử

- Cã thĨ coi nguyªn tử khối xấp xỉ số khối hạt nhân

2 Nguyên tử khối trung bình

Nguyờn t trung bình ngun tố hố học ngun tử khối trung bình hỗn hợp đồng vị, có tính đến tỉ lệ % số ngun tử đồng vị

C«ng thøc tÝnh : A = aA+bB

a+b

Trong đó: A nguyên tử khối trung bình A, B nguyên tử khối đồng vị

a, b tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị (a+b = 100%)

trung b×nh ta cã:

A Cl = 35 75,77+37 24,23

100 35,5

E - củng cố dặn dò

Hot ng 3:

Phiếu häc tËp sè cã ba bµi tËp:

1 Tính ngun tử khối trung bình Ni biết tự nhiên đồng vị Ni tồn theo tỉ lệ:

2858Ni 2860Ni 2861Ni 2862Ni

67,76% 26,16% 2,42% 3,66%

Đáp số: 58,74 (đv C)

2 Khối lợng nguyên tử Bo 10,812 Mỗi có 94 nguyên tử 510Bo có

bao nhiêu nguyên tử 511B

Đáp số: 406 nguyên tử 511B

3 Bµi SGK

BTVN: 1, 2, 3, (SGK) 1.25 đến 1.34 (SBT) Bài (tiết 6)

Sự chuyển động electron nguyên tử obitan nguyên tử

(S¸ch gi¸o khoa Hoá học 10 nâng cao)

a cHUẩN KIếN THứC Vµ KÜ N¡NG

1) Kiến thức Biết đợc:

- Mô hình nguyên tử Bo, Rơ-dơ-pho

- Mơ hình đại chuyển động electron nguyên tử(trong nguyên tử, e c/đ xung quanh hạt nhân không tuân theo quĩ đạo xác định)

- Obitan nguyên tử, hình dạng obitan nguyên tử s, px, py, pz

2)Kĩ

- Trình bày đợc hình dạng obitan nguyên tử s, p định hớng chúng khơng gian

B Chn bÞ

GV:

Chuẩn bị tranh vẽ mẫu hành tinh nguyên tử Rơ-dơ-pho Bo Obitan nguyên tử hiđro

3 Hình ảnh obitan s,p, d (nếu có điều kiện sử dụng phần mềm trình diễn)

C Kiểm tra cũ

1 HS1 chữa SGK

D Tiến trình giảng dạy

Hot ng thầy Hoạt động trò

Hoạt động 1:

I Sự chuyển động electron trong nguyên tử

GV treo sơ đồ mẫu hành tinh nguyên tử Rơ-dơ-pho Bo cho HS nghiên cứu SGK để phân tích

Hoạt động 2:

* GV dùng tranh đám mây electron của nguyên hiđro, giúp HS tởng tợng hình ảnh xác suất tìm thấy electron

Đối với nguyên tử hiđro, mật độ xác suất có mặt electron lớn vùng gần hạt nhân (biểu diễn dấu chấm dày đặc), có mặt e nhỏ dần (dấu chấm tha dần) Ngời ta xác định đợc khoảng không gian electron chuyển động xung quanh hạt nhân nguyên tử hiđro khối cầu (còn gọi đám mây electron hình cầu) có bán kính khoảng 0,053nm, xác suất có mặt electron khoảng 90%

Đối với nguyên tử nhiều electron, chuyển động electron tạo thành khoảng khơng gian có hình dạng khác mây electron khác

Lu ý: Nói đám mây electron nhng khơng phải nhiều electron tạo thành, mà vị trí electron "Nói phải là: đám mây xác suất có mặt electron"

Hoạt động 3:

* GV: Electron có mặt khắp nơi khơng gian ngun tử nhng khả không đồng Chẳng hạn nguyên tử hiđro, khả có mặt electron khoảng 90% Ngồi khu vực này, gần xa hạt nhân hơn, electron xuất nhng với xác suất thấp nhiều Ta hiểu: Tập hợp tất điểm mà xác suất tìm thấy

- Cho nguyên tử electron chuyển động quy đạo tròn hay bầu dục xác định xung quanh hạt nhân - Không phản ánh trạng thái chuyển động electron ngun tử nên khơng giải thích đợc nhiều tính chất khác nguyên tử

2 Mơ hình đại chuyển động của electron nguyên tử , obitan nguyên tử.

a) Sự chuyển động electron trong nguyên tử.

- Trong nguyên tử, electron chuyển động nhanh xung quanh hật nhân không theo quỹ đạo xác định - Ngời ta nói đến xác suất có mặt electron thời điểm quan sát đợc không gian nguyên tử Nếu ta xét xác suất có mặt electron đơn vị thể tích (V nhỏ) giá trị xác suất thu đợc gọi mật độ xác suất có mặt electron

b) Obitan nguyên tử (Kí hiệu AO)

- Obitan nguyên tử khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà xác suất có mặt (xác suất tìm thấy) electron khoảng 90%

electron lớn hình ảnh obitan nguyên tử

* HS đọc ĐN obitan nguyên tử SGK * GV biểu diễn obitan nguyên tử cách đơn giản

* VD: ngời ta nói hình dạng obitan nguyên tử hiđro khối cầu có đờng kính khoảng 0,1nm nghĩa gì?

Hoạt động 4

* GV treo tranh vẽ hình ảnh obitan s, p, d

HÃy nhận xét hình ảnh obitan nguyên tử hiđro

* GV phân tích: Dựa khác trạng thái electron nguyên tử, ngời ta phân loại thành obitan s, p, d vµ obitan f

Hoạt động 5: Dựa vào tranh vẽ, GV phân tích hình ảnh obitan

- Để thuận tiện, biểu diễn obitan nguyên tử đờng cong nét liền

HS trả lời VD

II - Hình dạng obitan nguyên tử

Các AO gồm s, p, d, f

Obitan s: Hình cầu, tâm hạt nhân nguyên tử

Obitan p: gồm obitan px, py, pz cã d¹ng

hình số Mỗi obitan có định hớng khác khơng gian: px định hớng

theo trôc x

Py………y

Pz………z

Obitan d, f: có hình dạng phức tạp

E Củng cố dặn dò

Hot ng 6: Cng c bng tập 1, (SGK trang 19) BTVN 1.35 Đến 1.38 (SBT); HS làm thêm 1.39

………

Bµi (tiÕt 7,8)

lun tËp về: Thành phần cấu tạo nguyên tử

Khối lợng nguyên tử Obitan nguyên tử.

I) tiêu mục học

1) Củng cố kiÕn thøc :

- AO vµ hình dạng số AO 2) Rèn kĩ :

- Vận dụng kiến thức thành phần nguyên tử, đđ hạt cấu tạo nên nguyên tử để giải tập hoá học

- Giải tập đồng vị, nguyên tử khói ngun tử khối TB - Vẽ đợc hình dạng đơn giản AO s AO p

II) ChuÈn bÞ:

GV: Các phiếu học tập, sơ đồ câm… HS: Đọc kĩ lí thuyết, làm tập BT

III) Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy Hoạt động trò

Hoạt động 1: Chia HS thành nhiều nhóm nhỏ, em kiểm tra lẫn chuẩn bị nhóm Nhóm trởng báo cáo tình hình chuẩn bị nhà - GV nhận xét, phát tập khó HS cha làm đợc, làm sai để có kế hoạch chữa chung cho lớp

Hoạt động 2: Sử dụng phiếu học tập, sơ đồ câm để củng cố, khắc sâu kiến thức trọng tâm học ?

Hoạt động 3: Y/cầu HS lên bảng giải số tập tiêu biểu

* Gv hớng dẫn thêm để HS làm BT cần thiết

1) KiÓm tra sù chuẩn bị nhà HS:

2) Củng cố lÝ thuyÕt:

- Làm BT, trả lời câu hỏi phiếu học tập, sơ đồ câm để khắc sâu kiến thức 3) Rèn kĩ vận dụng lí thuyết gii BT.

- Hs lên bảng giải BT SGK, SBT theo sù lùa chän cña GV

Bài (tiết 9)

Lớp phân lớp electron

(Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao)

a mục têu học:

1) Kin thc Bit c:

- Khái niệm lớp, phân lớp electron số obitan lớp phân lớp - Sự khác AO phân lớp

2) Kĩ

- Xỏc nh c thứ tự lớp electron nguyên tử, số obitan lớp, phân lớp

B ChuÈn bÞ

GV: Tranh vẽ hình dạng obitan s, p

HS: Ôn chuyển động electron ngun tử

C KiĨm tra bµi cị

Thế obitan nguyên tử? Trình bày hình dạng obitan nguyên tử s, p nêu rõ định hớng khác chúng không gian

Hoạt động thầy Hoạt động trò

Hoạt động 1:

* Tại nguyên tử,các electron có khu vực u tiên?

HS nghiên cứu SGK trả lời

*GV thông báo: Số thứ tự lớp electron số nguyên n = 1, 2, , kí hiệu chữ in hoa K, L, , Q

GV lu ý: Các electron lớp hầu nh định TCHH nguyên tố

Hoạt động 2:

* ThÕ nµo lµ mét líp electron?

Các electron có lợng nh phân lớp? Các obitan nguyên tử thuộc phân lớp có đặc điểm chung?

* GV: Tuỳ thuộc vào đặc điểm lớp mà lớp có hay nhiều phân lớp Các electron phân lớp có náng lợng Các phân lớp kí hiệu chữ th-ờng: s, p, d, f

Nh vậy, lớp thứ n có n phân lớp Hoạt động 3:

Trong phân lớp, obitan có mức l ợng , khác định hớng khơng gian Số lợng hình dạng obitan phụ thuộc vào đặc điểm phân lớp electron

I líp electron

- Trong nguyên tử electron đợc xếp thành lớp, từ - Các electron lớp có lợng xấp xỉ

- Sè thø tù líp electron lµ số nguyên n = 1,2,,7 kí hiệu chữ in hoa:

n =

1

KÝ hiÖu

K L M N O P Q

- Líp K lớp gần hạt nhân nhất,các electron lớp liên kết với hạt nhân chặt chẽ có mức lợng thấp

ii pHÂN LớP electron

- Các electron phân lớp có lợng

- Các phân lớp kí hiệu chữ th-ờng: s, p, d, f Ta nãi ph©n líp s, ph©n líp p…

Líp K (n=1) cã ph©n líp KÝ hiƯu 1s Líp L (n=2) cã ph©n líp KÝ hiƯu 2s, 2p Líp M (n=3) cã ph©n lps: 3s, 3p, 3d Líp N (n=4) có phân lớp: 4s, 4p, 4d 4f

III sè obitan nguyªn tư trong mét ph©n líp electron

- Trong phân lớp, obitan có mức lợng, khác định hớng không gian

- Phân lớp s: có obitan s, có đối xứng cầu khụng gian

- Obitan s có dạng khối cầu, phơng u tiên

- Obitan p cú dạng hình số nổi, nằm dọc theo trục tọa độ, nhận trục toạ độ x, y, z làm trục đối xứng Do

- Ph©n líp p: cã obitan kÝ hiƯu lµ px,

py, pz.Phạm định hớng theo trục toạ

độ x, y, z

obitan p có cách định hớng không gian Nh phân lớp p có obitan kí hiệu px, py, pz Obitan d có

hình dạng phức tạp hơn, có cách định hớng nên phân lớp d có obitan

Ph©n líp f cã obitan

Hot ng 4

* Nhắc lại số phân lớp lớp số obitan ph©n líp ?

* H·y tÝnh sè obitan c¸c líp K, L, M, N ?

* HÃy nêu khái quát số obitan lớp ?

Các obitan phân lớp định hớng khác khơng gian, nh-ng có nănh-ng lợnh-ng bằnh-ng

IV Sè obitan nguyªn tư trong mét líp electron

- Líp K (n=1) cã ph©n líp 1s: cã obitan 1s

- Líp L (n=2) cã ph©n líp 2s, 2p: cã tỉng sè AO (1AO 2s vµ 3AO 2p) - Líp M (n=3) cã ph©n líp 3s, 3p, 3d: cã tỉng sè 9AO(cã 1AO 3s, 3AO 3p vµ 5AO 3d)

- Líp N (n=4) cã ph©n líp 4s, 4p, 4d, 4f: cã tæng sè 16AO (cã 1AO 4s, 3AO 4p, 5AO 4d vµ 7AO 4f)

Nh vËy, líp thø n cã n2 obitan.

Chú ý: Số obitan phân lớp là không đổi, cho dù phân lớp lớp

E Cđng cè dặn dò

BTVN Bi n bi (SGK); Bài 1.40 đến 1.44 (SBT), l[s thêm 1.45 đến 1.47

Bài (tiết 10,11)

NĂNG LƯợNG CủA CáC electron TRONG NGUYÊN Tử - CấU HìNH electron NGUY£N Tư

(S¸ch gi¸o khoa Ho¸ häc 10 nâng cao)

a cHUẩN KIếN THứC Và Kĩ NĂNG

1) Kin thc Hiu c:

- Mức lợng obitan nguyên tử trật tự xếp

- Các nguyên lý quy tắc phân bố electron nguyên tử: Nguyên lí vững bền, nguyên lý Pau li, quy tắc Hun

- Cấu hình electron cách viết cấu hình electron nguyên tử

- Sự phân bố electron phân lớp, lớp cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố

- Vit c cu hình electron dới dạng lợng tử ngun tố hố học

Dựa vào cấu hình electron lớp ngồi ngun tử suy tính chất nguyên tố kim loại, phi kim hay khí

B Chn bÞ

GV: * Tranh vẽ trật tự mức lợng obitan nguyên tư

* Bảng cấu hình electron sơ đồ phân bố electron obitan 20 nguyờn t u tiờn

C TIếN TRìNH GIảNG DạY

HOạT ĐộNG CủA THầY HOạT ĐộNG CủA TRò

Hoạt động 1:

* C¸c electron cïng líp electron, phân lớp electron có mức lợng nh nào?

HS trả lời

GV bổ sung MNL obitan: Các electron phân lớp thuộc mức lợng Ngời ta gọi mức lợng mức năng lợng obitan nguyên tử, gọi tắt mức lợng AO

* VD; Phõn lớp 2p có ba obitan 2px, 2py, 2pz có định hớng

trong không gian khác nhng có mức lợng obitan Hoạt động 2:

Nghiên cứu hình 1.12 rút trật tự mức lợng obitan nguyên tử.

Hot ng 3:

* GV thông báo tiểu sử thành tÝch khoa häc cđa Pau-li

* Nghiªn cøu SGK cho biết: - Ô lợng tử gì?

- Cách kí hiệu electron ô lợng tử?

I lợng electron trong nguyên tử

1 Mức lợng obitan nguyên tử. Trong nguyên tử, electron obitan có mức lợng định Ngời ta gọi mức lợng mức lợng obitan nguyên tử, gọi tắt mức nng lng AO

Trên phân lớp, electron obitan khác có mức lợng obitan b»ng

2 TrËt tù c¸c møc lợng obitan nguyên tử.

Các mức lợng AO tăng dần theo thứ tự sau:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d…

NX: Khi diÖn tÝch hạt nhân tăng (n=4 trở đi) có chèn mức lợng

II Các nguyên lý quy tắc phân bố electron nguyên tử

1 Nguyên lí Pau-li

a Ô lợng tử

- ứng với n = chØ cã mét obitan 1s ta vÏ mét « vu«ng

- øng víi n = cã mét obitan 2s vµ ba obitan 2p (2px, 2py, 2pz) ta vẽ ô vuông

của phân lớp s ba ô vuông liền phân líp 2p

* Nghiªn cøu SGK cho biết? - Nội dung nguyên lí Pau-ki?

- Tính số electron tối đa phân lớp vµ mét líp ?

Obitan 1s 2s 2spx, 2spy, 2spz

b Nguyªn lÝ Pau-li

Trên obitan có nhiều là hai electron hai electron chuyển động tự quay khác chiều xung quanh trục riêng của electron.

Khi obitan có electron gọi electron độc lập

2e ghép đôi 1e độc thân

*Líp n cã n2 obitan Nªn líp n cã tèi ®a

2n2 electron.

* Sè electron tèi ®a mét ph©n líp e Ph©n líp s có 1AO nên tối đa 2e

- Phân lớp p có ba obitan nên có tối đa e - Phân lớp d có năm obitan nên có tèi ®a 10e

- BiĨu diƠn sè electron tèi đa phân lớp ô lợng tử:

Số electron tối đa phân lớp s

Số electron tối đa phân lớp p

Số electron tối đa phân lớp d

Số electron tối đa phân lớp f

- Cỏc phõn lớp s2, p6, d10, f14 có đủ số

electron tối đa gọi phân lớp bão hoà - Các phân lớp s1, p2, d6, f4 cha đủ số

electron tối đa gọi phân lớp cha bÃo hoà 2 Nguyên lí vững bền

Hot ng 4:

* Đọc SGK cho biết nội dung nguyên lí vững bền

Vn dng quy tắc Hund để phân bố electron obitan nguyên tử ?

GV nªu mét ssè VD

Hot ng 5:

* Đọc SGK cho biết néi dung quy t¾c Hund

Hoạt động 6:

Vận dụng nguyên lí Pau-li, nguyên lí vững bền, quy tắc Hund để phân bố electron nguyên tử O (Z=8)

F (Z=9); N (Z=7)

VD: Nguyªn tử hiđro (Z=1) có electron Vì vậy, biểu diễn phân bố electron nguyên tử H nh sau:

H (Z=1): 1s1 hay

Nguyªn tư heli (Z=2) He (Z=2): 1s2 hay

Nguyªn tư liti (Z=3) Li (Z=3): 1s22s1 hay

T¬ng tù:

Be (Z=4): 1s22s2 hay

3) Quy t¾c Hund

Trong phân lớp, electron phân bố cho số e độc thân tối đa, e có chiều tự quay giống xung quanh trc riờng ca mi e

Chẳng hạn : §èi víi N

Tơng tự, HS biểu diễn thêm O F

Hoạt động 7:

* Đọc SGK cho biết: - Cấu hình electron gì? - Các viết cấu hình electron

* Quy ớc cách viết cấu hình electron

N (Z = 7): 1s2 2s2 2p3

Các electron độc thân đợc kí hiệu mũi tên nhỏ chiều quy ớc hớng lên

III CÊu hình electron ng-yên tử.

1 Cấu hình electron

Cấu hình electron biểu diễn phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác

* Quy ớc cách viết cấu hình electron (SGK)

- Số thứ tự lớp đợc viết số - Phân lớp đợc kí hiệu chữ thờng: s, p, d,f

- Sè electron viết kí hiệu phân lớp nh sè mị

* Các bớc viết cấu hình electron: - Xác định số e nguyên tử - Các electron phân bố theo thứ tự tăng dần mức lợng A0, theo nguyên lí Pau-ki, nguyên lí vững bền quy tắc Hund

* Viết cấu hình electron nguyên tử Na (Z=11); Mg (Z=12); Ar (Z=20); K (Z=19); Fe (Z=26) * Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có Z = đến

VD:

Na (Z=11): 1s2 2s2 2p6 3s1

Mg (Z=12): 1s2 2s2 2p6 3s2

Ar (Z=18): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

K (Z=19): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s1

Fe (Z=26): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

Hoặc viết gọn [ Ar] 3d6 4s2

[ Ar] kí hiệu cấu hình electron khí đứng trớc Fe

Z=20 Xác định số electron lớp số hiệu nguyên tử tăng dần?

Hoạt động 8:

* Dựa vào cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Clo, Natri, cho biết electron gần hạt nhân nhất, xa hạt nhân nhất, electron liên kết với hạt nhân mạnh nhất, yếu nhất?

* Các electron lớp K gần hạt nhân nhất, liên kết với hạt nhân mạnh nhất, electron lớp liên kết yếu với hạt nhân nguyên tử

* Dựa vào cấu hình electron 20 nguyên tố đầu, cho nhận xét số lợng electron lớp * Trong nguyên tố kim loại, phi kim, khí hiếm?

Cỏc electron lớp ngồi quan trọng chúng dễ tham gia vào việc hình thành liên kết hố học Do electron ngồi định TCHH nguyờn t

2 Câu hình electron nguyên tử một nguyên tố.

Viết cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố BTH

3 Đặc điểm electron lớp cùng Trong nguyên tử:

- Lớp ngồi có tối đa electron - Ngun tử có electron lớp ngồi (trừ He có 2) bền vững, nguyên tử ngun tố khí

- Nguyªn tư cã 1, 2, electron líp ngoµi cïng (trõ B) lµ nguyên tử nguyên tố kim loại

- Nguyên tư cã 5, 6, electron líp ngoµi cïng lµ nguyªn tư cđa nguyªn tè phi kim - Nguyªn tư cã electron líp ngoµi cïng lµ nguyen tư cđa nguyên tố phi kim (nếu nguyên tố chu kì nhỏ); kim loại (nếu nguyên tố chu kì lớn)

d Củng cố dặn dò

Hoạt động 9: Củng cố bài

Bµi 1: Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau b»ng hai c¸ch: He (Z=2); N (Z=7); Mg (Z=12); Ca (Z=20); Fe (Z=26); Br (Z=35)

a Nguyªn tè kim loại? Là phi kim? Là khí hiếm?

b Cho biết số lớp electron, số electron độc thân nguyên tử nguyên tố trên?

Bài 2: (Bài SGK) Hãy viết cấu hình electron nguyên tử có Z=20, Z = 22, Z = 24, Z = 29 Cho nhận xét cấu hình electron nguyên tử khác nh nào?

NhËn xÐt:

- CÊu h×nh Z = 20 khác với cấu hình lại chỗ phân lớp 3d - Cấu hình Z = 24 Z = 29 có electron phân lớp 4s; phân lớp 3d bán bÃo hoà bÃo hoà

Bài 3 Viết cấu hình electron nguyên tử có Z = 11, Z = cho biết nguyên tử chúng nhờng electron lớp ngồi có đặc điểm gì?

BTVN 1.48 đến 1.54 (SBT); đến (SGK).

………

Bµi (tiÕt 12, 13)

lun tập chơng 1

I ) mục tiêu bµi häc:

1) Cđng cè kiÕn thøc: - Thành phần nguyên tử

- Nhng c trng ca nguyên tử - Sự c/đ e nguyên tử

- Sự phân bố e phân lớp theo thứ tự lớp - Đặc điểm lớp e

2) Rèn kĩ năng:

- Làm tập cấu tạo nguyên tử - Viết cấu hình e

- Phân loại nguyên tố kim lo¹i, phi kim, khÝ hiÕm

II ) Chuẩn bị:

GV: Hệ thống câu hỏi, tËp, phiÕu häc tËp

 HS : Häc thuéc lÝ thuyÕt, lµm BT ë nhµ

III ) Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy Hoạt động trò

Hoạt động : Kiểm tra chuẩn bị của HS

- Chia tổ thành nhóm cho HS kiểm tra chÐo lÉn

- GV cã thÓ cho điểm tuỳ thuộc vào chuẩn bị

- GV thu thập thắc mắc HS để

có kế hoạch cho lớp thảo luận giải v/đề

- GV hệ thống hoá kiến thức ch-ơng câu hỏi phiéu học tập Hoạt động 2: Phiếu học tập số 1

Nguyên tử có cấu tạo ntn ? Đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử?

Vì A Z đợc coi đại l-ợng đặc trng nguyên tử ?

Kích thớc hạt nhân nguyên tử đợc đo đơn vị ? Khối lợng nguyên tử tập trung chủ yếu đâu ? ?

Hoạt động 3: Phiếu học tập số 2

Nªu hiĨu biĨt cđa em vỊ c/đ e nguyên tử ?

Những e có NL ntn đc xếp vào lớp e ? phân lớp e ? Cách kí hiệu lớp cà phân lớp ?

Sè AO mét ph©n líp ? mét líp? Số e tối đa AO, phân lớp ? líp ?

Nªu néi dung nguyên lí qui tắc phân bố e nguyên tử vào AO ?

Hot ng 4: Phiếu học tập số 3

1 Định nghĩa nguyên tố hoá học, đồng vị ?

2 Vì phải sử dụng NTK trung bình ?

BiÓu thøc tÝnh ?

1) Nhãm kiến thức cấu tạo nguyên tử.

- HS trả lời về: +) Tp cấu tạo nguyên tử; đặc diểm cấu tạo p, n, e (khối lợng điện tích)

+) Giải thích đợc A Z đại lợng đặc trng nguyên tử +) Đvị đo KT nguyên tử Ao

hay nm

- KL nguyên tử tập trung chủ yếu hạt nhân; KL e không đáng kể

2) Nhãm kiÕn thức vỏ nguyên tử HS trả lời:

- Sự c/đ e nguyên tử theo quan niệm cũ

- KN kí hiệu phân líp e vµ líp e

- Sè AO phân lớp, lớp Số e tối đa AO, phân lớp, lớp?

- Các nguyên lí : Vững bền, Pau-li

- Quy tắc Hund

3) Nhóm kiến thức nguyên tố hoá học.

HS tr¶ lêi:

- KN NTè HH, §ång vÞ

- LÝ sư dơng NTK trung bình biểu thức xđ NTK trung bình

Bµi tËp:

Bài 1) phân lớp e sau , phân lớp bão hoà, phân lớp cha bão hoà ? s1 ; p5 ; f9 ; d10 ; p6 ; d3 ; p7 ; f14 ; f11 ; s2.

B) Nguyªn tư khèi cđa Fe ?

C) TÝnh khèi lỵng Fe cã chøa kg e? D) Khèi lỵng e cã kg Fe ?

Bµi 3) Một nguyên tử R có tổng số hạt (p, n, e) 115 Số hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 25 hạt Tìm số p, số n, sè e vµ sè khèi cđa R ?

Bài ) Một nguyên tử X có tổng số hạt 28 Tìm số p, số n, số e vµ sè khèi cđa X ?

- ViÕt cấu hình e nguyên tử X, cho biết X kim loại, phi kim hay khí hiếm?

Bài ) Một nguyên tố X có đồng vị có số khối lần lợt A1 ; A2 ; A3 % số ngun

tư t¬ng øng lµ 92,3% ; 4,70% ; 3,0 %

Biết tổng số khối đồng vị 87 Số n đồng vị thứ nhiều đồng vị thứ hạt Số khối đồng vị tăng dần theo cấp số cộng

a) t×m A1, A2 , A3

b) Biết đồng vị thứ có số p = số n Xác định tên nguyên tố X?

KiÓm tra viết (tiết 14)

I) mục tiêu học:

- Rèn luyện kĩ làm học sinh

- Đánh giá việc tiếp thu diễn đạt kiến tức HS - Phân loại HS

II) chuÈn bÞ:

- GV : Đề kiểm tra đáp án

- HS : Ôn tập kiến thức học chơng

III) tiÕn tr×nh:

 Đề bài:

A

Trắc nghiệm

(3 điểm)

Cõu 1 Cho biết nguyên tử Crom (Cr) có điện tích hạt nhân 24 Số e độc thân Cr :

a b c d Hãy chọn đáp án

Câu 2 HÃy cho biết ion sau , ion cấu hình e cña khÝ hiÕm ?

a K+ b Cl- c Zn2+ d Ca2+

C©u 3 Tỉng sè p, n, e nguyªn tư cđa nguyªn tố X 10 Số khối nguyên tử nguyªntè X b»ng :

A B C D

Câu 4 Nguyên tử nguyên tố P (Z=15) có số e độc thân A B C D

C©u 5 Nguyên tố X thuộc chu kì 3, phân nhãm chÝnh nhãm VI Sè hiƯu nguyªn tư cđa X lµ : A 14 B 15 C 16 D 17

c Qui tắc Kletcopxki d Nguyên lý vững bền Hãy chọn đáp án

B

Tù ln

(7 ®iĨm)

Câu 7)(3 điểm) Một ion R+ có cấu hình e ngoµi cïng lµ: 2p6

a. viết cấu hình e đầy đủ R

b. xác định vị trí R bảng hệ thống tuần hồn

c. Cho biết chất liên kết hoá học R với Halogen ? Giải thích ngắn gọn

Câu 8) (4 điểm)

Cho 4,12g mui NaX tác dụng với dung dịch AgNO3 đợc 7,52g kết ta

a) Tính khối lợng nguyên tử X

b) Nguyên tố X có đồng vị Xác định số khối loại đồng vị, biết rằng:

 Đồng vị thứ hai có số n hạt nhân nhiều đồng vị thứ

 Phần trăm đồng vị

Đáp án:

A, trắc nghiệm

1d; 2c ; 3D; 4C; 5C; 6b câu cho 0,5 đ B, Tự luận

Câu 7)

a) cấu hình e R 1s22s22p63s1 1.0 đ

b) R ô 11, chu kì 3, nhóm IIIA 1,0 đ c) - liên kết hoá học R với halogen liên kết ion 0,5đ

- R kim loại điển hình, halogen phi kim điển hình 0,5đ Câu 8)

a) (2,0đ)PTHH

NaX + AgNO3 → AgX ↓ + NaNO3

(*)

Theo pt (23+X)g (108+X)g Theo bµi 4,12 g 7,52g Suy ra:

23+X

4,12 =

108+X

7,52 ⇒ X = 80 X lµ Br

b) (2,0®)

Xác định đợc đồng vị 79X 81X

TiÕt 15,16

Chơng

2

:

Bảng tuần hoàn ngun tố định

luật tuần hồn.

Bµi 9

BảNG TUầN HOàN CáC NGUYÊN Tố HOá HọC

(Sách giáo khoa Hoá học lớp 10 nâng cao)

a Mục tiêu học:

Kin thc Hiu c:

- Nguyên tắc xếp nguyên tố tuần hoàn

- Cấu tạo bảng tuần hoàn: ô, chu kì, nhóm nguyên tố (Nhóm A, nhóm B), nguyên tố họ Lantan, họ Actini

Kĩ năng

- Từ vị trí bảng tuần hoàn nguyên tố (ô, nhóm, chu kì) suy cấu hình electron ngợc lại

B Chuẩn bị

GV:

- Hình vẽ ô nguyên tố

- Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học (dạng bài)

HS: Ôn lại cách viết cầu hình electron nguyên tử nguyên tố

Hot ng thầy

Hoạt động 1

* GV gọi HS viết cấu hình electron nguyên tố hàng (Z = đến Z = 2); hàng (Z = đến Z = 11); cột dọc (kim loi kim)

* Dựa vào BTH, cấu hình e, h·y nhËn xÐt:

+ Z+ cđa c¸c sè nguyên

một hàng ngang, cột dọc

+ Số lớp electron nguyên tè cïng mét hµng ngang, cïng mét cét däc

Tõ ý kiÕn nhËn xÐt cña HS, GV tỉng hỵp, kÕt ln råi híng dÉn HS rót nguyên tắc xây dựng BTH

Hot ng 2:

* GV treo hình vẽ ô nguyên tố

* HS Dựa vào sơ đồ ô nguyên tố, nhận xét thành phần ô nguyên tố * GV nhấn mạnh thành phần thiếu ô ngun tố nh kí hiệu hố học, số hiệu ngun tử, NTKTB, tên nguyên tố Hoạt động 3: HS nghiên cứu SGK rút KN chu kì, số chu kì, số ngun tố chu kì ?

Yªu cầu trả lời:

* KN chu kì nh SGK * BTH có nhiêu chu kì

*S lng nguyên tố chu kì lần lợt : 2/8/8/18/18/32 Riêng chu kì cha đầyđủ, cịn xây dựng dở

Hoạt động trò

I Nguyên tắc xếp nguyên tố trong bảng tuần hoµn

- Các ngun tố hố học đợc xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

- Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử đợc xếp thành hàng

- Các ngun tố có số electron hố trị ngun tử đợc xếp thành cột * Electron hoá trị electron có khả tham gia hình thnh liờn kt hoỏ hc

II Cấu tạo bảng tuần hoàn

1 Ô nguyên tố

Mi nguyờn tố hố học đợc xếp vào bảng gọi ngun tố

2 Chu k×

a Định nghĩa (SGK - tr.37)

Chu kỡ l dãy nguyên tố, mà nguyên tử chúng có số lớp electron, đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

b Giíi thiƯu c¸c chu kì

HS nghiên cứu SGK.

* Chn chu kì nguyên tố đứng đầu tiên, nguyên tố đứng gần cuối nguyên tố đứng cuối để yêu cầu HS viết cầu hình electron nguyên tử chúng yêu cầu HS nhận xét: Số electron, nguyên tố kim loại, phi kim

c Phân loại chu kì

- Chu kì 1, 2, chu kì nhỏ - Chu kì 4, 5, 6, chu kì lớn NhËn XÐt:

hay khÝ hiÕm

* GV hớng dẫn HS để rút nhận xét:

Hoạt động 4:

* GV yêu cầu HS dựa vào BTH tìm hiểu SGK để trả lời câu hỏi: - Nhóm nguyên tố gì?

- Các nhóm ngun tố đợc chia thành loại?

- Có nhóm A, đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố nhóm A

- Có nhóm B, đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố nhóm B

GV lu ý nhóm A gọi phân nhóm chính, nhóm B gọi phân nhóm phụ

Yêu cầu HS nghiên cứu SGK tìm hiểu họ nguyên tè s, p, d, f

GV nêu VD để giỳp HS nm vng

chu kì halogen (trõ CK1); cuèi CK lµ khÝ hiÕm

- Dới bảng có họ nguyên tố: Lan tan Actini

3 Nhãm nguyªn tè

ĐN (SGK): Nhóm tập hợp nguyên tố đợc xếp thành cột, gồm nguyên tố mà nguyên tử có cầu hình electron tơng tự nhau, có TCHH gần giống

NX: Nguyên tử nguyên tố nhóm có số electron hoá trị STT nhóm (trừ số ngoại lệ)

Phân loại theo nhãm:

- Nhãm A: gåm nhãm tõ IA VIIIA (có chứa nguyên tố s p)

- Nhãm B: gåm nhãm tõ IB VIIIB (Mỗi nhóm cột, riêng nhóm VIIIB có cột)

Phân loại theo khối: có hä nguyªn tè s, p, d, f

VD3: CÊu h×nh electron cđa Br: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 5p5.

- Ô số 35 (Z=35)

- Chu k× v× cã líp electron

- Nhóm A electron cuối điền vào phân lớp s

- Nhãm A v× cã e ë líp ngoµi cïng

Bµi 1: Nguyên tử X có phân lớp e 3p4 H·y chØ ®iỊu sai nãi

vỊ nguyên tử X:

a Hạt nhân nguyên tử X có 16 p

b Lớp nguyên tử X có 6e c Trong bảng tuần hoàn X n»m ë chu kú d Trong b¶ng tuần hoàn X nằm nhóm IVA (*)

e X nguyên tố phi kim Bài Hãy câu trả lời đúng:

Cation R+ cã cấu hình electron phân lớp 2p6 Vị trí R trong

BTH là:

a Chu k× 2, nhãm VIA b Chu k× 2, nhãm VIIIA

c Chu kì 3, nhóm IA (*) d Chu kì 2, nhóm VIB e Tất sai Bài 3: Một nguyên tố chu kì 3, nhóm VI BTH Hỏi:

a Nguyên tử ngun tố có electron lớp ngồi cùng? Giải thích

b Các electron ngồi nằm lớp thứ mấy? Giải thích c Viết cấu hình electron ngun tử ngun tố

Tr¶ lêi:

a Nguyên tử có electron lớp cùng, thuộc nhóm VIA chu kì gồm nguyên tố nhóm A, STT nhóm = số electron

b Các electron nằm lớp thứ ba, nguyên tố thuộc chu kì có líp electron, líp ngoµi cïng lµ líp thø

c Cấu hình electron nguyên tử: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3p4

Bài 4: Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có Z=12; Z=26; Z = 47 xác định vị trí nguyên tố BTH

L

u ý : Xác định STT nhóm nguyên tố nhóm B cần xét đến lớp phân lớp d sát lớp (n-1)d Gọi tổng số electron hai phân lớp x:

- NÕu x < th× sè nhãm = x

TiÕt 17

Bµi 10

Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử các ngun tố hoỏ hc

(Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao)

a cHUÈN KIÕN THøC Vµ KÜ N¡NG

Kiến thức Hiểu đ ợc :

- S bin đổi tuần hồn cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố chu kì

- Sự biến đổi tuần hồn cầu hình electron ngun tử nguyên tố nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố

- Mối liên hệ cấu hình e nguyên tử nguyên tố với vị trí chóng BTH

Häc sinh biÕt:

- Đặc điểm cấu hình electron hoá trị nguyên tử nguyên tố nhóm B Kĩ năng

- Da vo cấu hình electron ngun tử nhóm A, suy cấu hình nguyên tử, đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi

- Dựa vào cấu hình electron, xác định nguyên tố s, p, d

B ChuÈn bÞ

GV: Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học

HS: Ôn cấu tạo tuần hoàn nguyên tố hoác học

C Kiểm tra cũ

Viết cấu hình electron ngyểnt ngun tố có Z = 19, Z = 25, Z=28 xác định vị trí nguyên tố BTH

D TiÕn trình giảng dạy

HOạT ĐộNG CủA THầY HOạT ĐộNG CđA TRß

tập, phiếu ghi sẵn giá trị Z nguyên tố nhóm A phát cho nhóm HS yêu cầu viết cầu hình e ngun tử Sau cho HS lên bảng trình bày kết chuẩn bị ? GV cho HS nhận xét:

NhËn xÐt:

- Nguyên tử nguyên tố nhóm A có số e lớp ngồi = STT nhóm đó nguyên nhân làm cho nguyên tố nhóm A có TCHH tơng tự Hoạt động 2: GV: Từ cấu hình e

nguyên tử vừa XD nhận xét đặc điểm cấu hình e lớp ngồi ngun tử ngun tố theo chu kì, theo nhóm ?

Hoạt động 3:

- Dùa vµo BTH, h·y nhận xét vị trí nguyêntố nhóm B BTH - Dựa vào cấu hình e nguyên tử sè nguyªn tè: Z = 22, Z = 25, Z = 30 

nêu đặc điểm xây dựng lớp vỏ e nguyên tử nguyên tố nhóm B * GV thơng báo số electron hố trị cỏc nguyờn t nhúm B

GV thông báo cho HS biết số tr-ờng hợp ngoại lệ

- Sau chu kì, cấu hình e nguyên tử ngun tố nhóm A biến đổi tuần hồn, đặc biệt số electron lớp ngồi Đó ngun nhân biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố Kết luận: (SGK)

Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố địen tích hạt nhân tăng ngun nhân biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố

II CÊU HìNH ELECTRON NGUYÊN Tử CáC NGUYÊN Tố NHóM B

- Các nguyên tố nhóm B thuộc chu kỳ lớn, nguyên tố d nguyên tố f gọi nguyên tố KL chuyển tiếp

- Cấu hình e nguyên tử có dạng: (n-1)dans2 (a = 10)

- Số e hoá trị nguyên tố nhóm d, f tính số e nằm lớp phân lớp sát lớp ch-a bÃo hoà

Đặt S = a + 2;

NÕu S  th× S = STT nhãm

NÕu S = 8, 9, 10 nguyên tố nhóm VIII B

Nếu S > 10 nguyên tố nhóm (S -10)

E Củng cố dặn dò

Hot ng 4: GV sử dụng tập sau: Bài 1: Điền vào chỗ trống từ, cụm từ cần thiết:

Trả lời: Chu kì bao gồm nguyên tố đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân

cũng nguyên tố có electron lớp ngồi cùng(khí hiếm) (trừ chu kì 1) Nh vậy, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, cấu hình e ngun tử nguyên tố biến đổi tuần hoàn

Bài 2: Mệnh đề sau không đúng? Trả lời: b khụng ỳng.

a Nguyên tử nguyên tố cïng nhãm A bao giê còng cã sè e líp ngoµi cïng b»ng

b Số thứ tự nhóm = số e lớp ngồi ngun tử nguyên tố nhóm c Các nguyên tố nhóm có tính chất hóa học tơng tự

d Tính chất hố học nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hồn Bài 3; Một ngun tố chu kì 3, nhóm V BTH Hỏi:

a Nguyên tử ngun tố có electron lớp ngồi cùng? Giải thích

b Nguyên tử nguyên tố có lớp e? Giải thích c Viết cấu hình electron ngun tử ngun tố

d Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố nhóm, thuộc chu kì liên tiếp (trên dới với ngun tố đó)

Tr¶ lêi:

a Nguyên tử có electron lớp cùng, thuộc nhóm VA chu kì gồm nguyên tè nhãm A, STT nhãm = sè electron ngoµi cïng

b Nguyên tử nguyên tố có lớp electron nguyên tố thuộc chu kì c Cấu hình electron nguyên tử: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

d Nguyên tố nhóm VA, chu kì 2: 1s2 2s2 2p3

Nguyªn tè ë nhãm VA, chu k× 4: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3

Bài 4: Một nguyên tố chu kì 4, nhóm IIA BTH (Câu hỏi nh 3)

a Nguyên tử nguyên tố có electron lớp ngồi cùng? Giải thích

b Ngun tử nguyên tố có lớp e? Giải thích c Viết cấu hình electron ngun tử ngun tố

d Viết cấu hình e ngun tử ngun tố nhóm, thuộc chu kì liên tiếp (trên dới với nguyên tố đó)

BTVN: 1, 2, 3, 4, (SGK) vµ 2.9; 2.10; 2.12; 2.13 (SBT)

TiÕt 18

Bµi 11

Sự biến đổi MộT Số ĐạI LƯợNG VậT Lí CủA ngun tố hố học

(S¸ch gi¸o khoa Ho¸ học 10 nâng cao)

a cHUẩN KIếN THứC Và KÜ N¡NG

Kiến thức Hiểu đợc:

- Biết khái niệm quy luật biến đổi tuần hoàn bán kính ngun tử, l-ợng ion hố, độ âm điện số nguyên tố chu kì, nhóm A

- Dựa vào quy luật chung, suy đốn đợc biến thiên tính chất chu kì (nhóm A) cụ thể, thớ d s bin thiờnv:

- Độ âm điện bán kính nguyên tử, lợng ion hoá thứ

B Chuẩn bị

Giáo viên: Bảng 2.2; 2.3; hình 2.1; 2.2; 2.3

C Kiểm tra cũ

Nguyên nhân làm cho tính chất ngun tố biến đổi cách tuần hồn? Cho ví d

D Tiến trình giảng dạy

Hot ng thầy Hoạt động trò

Hoạt động 1:

Xem bảng 2.2 nêu quy luật biến đổi bán kính ngun tử ngun tố theo chu kì theo nhóm?

* Dựa vào đặc điểm cấu tạo nguyên tố chu kì nhóm, GV hớng dẫn cho HS giải thích quy luật biến đổi bán kính nguyên tử theo chu kì theo nhóm

* Nêu kết luận biến i bỏn kớnh nguyờn t

I Bán kính nguyên tư

- Trong mét chu k×, theo chiỊu tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử nguyên tố tăng dần

Giải thích: Trong chu kì:

Các nguyên tử số lớp e Z + tăng

lực hút hạt nhân với e lớp tăng bán kính nguyên tử giảm dần

- Trong nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử nguyên tố tăng dần

Giải thích: Z + tăng (từ xuống dới)

số lớp e tăng nhanh bán kính nguyên tử tăng nhanh

Hot ng 2:

- Tìm hiểu SGK để biết lợng ion hố gỡ?

* GV bổ sung: Năng lợng ion hoá I2, I3,

I4… có đợc tách e khỏi ion

mang 1,2, 3… ®iƯn tÝch (+) t¬ng øng I1

có ý nghĩa hoá học I nhỏ nguyên tử dễ tách e ngợc lại

* GV cho VD: Cho biết lợng ion hoá (kJ/mol) nguyên tử sè nguyªn tè nh sau: IAl = 578, ISi = 786, IP = 1012

- Nguyªn tư cđa nguuªn tố dễ tách e nhất? Khó tách e nhất?

Yêu cầu HS suy nghĩ trả lời

* Giáo viên gợi ý HS tổng kết:

Kt luận: Bán kính nguyên tử nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhõn

II NĂNG LƯợNG ION HOá (i)

1 Kh¸i niƯm (SGK)

Năng lợng ion hố thứ (I1) nguyên tử lợng tối thiểu cần để tách electron thứ khỏi nguyên tử trng thỏi c bn

Đơn vị: kJ/mol VD: H  H+ + 1e I

H = 1312 kJ/mol

nguyên tử, electron dễ tách khỏi nguyên tử? Giữa I khả tách electron khỏi nguyên tử có mối liên hệ gì?

Hoạt động 3: Dựa vào quy luật biến đổi bán kính nguyên tử cho biết:

- Trong chù kì, nguyên tử nguyên tố dễ tách e nhất? Khó tách e nhất? Giải thích? Rút quy luật biến đổi lợng ion hoá chu kì

- Trong nhóm A, ngun tử nguyên tố dễ tách e nhất? Khó tách e nhất? Giải thích? Rút quy luật biến đổi lợng ion hóa nhóm A

Hoạt động 5:

- Dựa vào bảng 2.4 hình 2.2 (SGK) cho biết khái niệm độ âm điện, quy luật biến đổi độ âm điện nguyên tố theo chu kì theo nhóm A

* GV kÕt luËn:

- Theo chiều tăng dần Z+, độ âm

điện nguyên tố tăng lên chu kì giảm nhóm - Vậy độ âm điện nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần Z+

Electron liên kết với hạt nhân yếu dễ tách khỏi nguyên tử Nguyên tử dễ tách khỏi electron, lợng ion hoá thấp

2 Sự biến đổi lợng ion hoá thứ nhất

* Trong chu kì, theo chiều tăng dần Z:

Z+ tăng lực hút hạt nhân tăng

I1 tăng

* Trong nhóm A, theo chiều tăng Z:

Z+ tăng r (nguyên tử) tăng lực hút hạt nhân gi¶m  I1 gi¶m

KÕt luËn: (SGK)

Năng lợng ion hoá thứ nguyên tử nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hồn theo chiều tăng dn ca in tớch ht nhõn

III Độ âm ®iƯn

1 Kh¸i niƯm (SGK)

Độ âm điện nguyên tử đặc trng cho khả hút electron nguyên tử tạo thành liên kết hố học

2 Sự biến đổi tuần hồn độ âm điện các nguyên tố

- Trong chu kì, theo chiều tăng dần Z+ độ âm điện tăng dần

- Trong nhóm A, theo chiều tăng dần Z+ độ âm điện giảm dần * Kết luận: Vậy độ âm điện nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần ca Z+

e củNG Cố, DặN Dò

Hot động 7:

1.Trong chu kì, bán kính ngun tử nguyên tố biến đổi nh theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân? Cho ví dụ

2 Trong nhóm A, bán kính ngun tử nguyên tố biến đổi nh theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân? Cho ví dụ

3 Hãy cho biết tính chất ngun tố nhóm A biến đổi tuần hồn theo chiều tăng dần Z+:

c Khối lợng nguyên tử g Hình dạng đám mây electron d Hoá trị nguyên tố oxit

Đáp án: b, d, f g BTVN 2.14; 2.15 (SBT).

TiÕt 19, 20

Bµi 12

Sự biến đổi TíNH KIM LOạI , tính PHI KIM

CủA nguyên tố hoá học ĐịNH LUậT TUầN HOàN

(Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao)

a cHUÈN KIÕN THøC Vµ KÜ N¡NG

KiÕn thøc

- Hiểu đợc khái niệm quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim chu kì, nhóm A

- Hiểu đợc biến đổi hoá trị nguyên tố với hiđro hoá trị cao với oxi nguyên tố chu kì

- Biết biến đổi tính axit, bazơ oxit hiđroxit chu kì, nhóm A

- Hiểu đợc nội dung định luật tuần hoàn Kĩ năng

Dựa vào quy luật chung, suy đoán đợc biến thiên tính chất chu kì (nhóm A) cụ thể, thí dụ biến thiênvề:

- Hố trị cao ngun tố với oxi hiđro - Tính chất kim loại, phí kim

Viết đợc cơng thức hố học tính axit, bazơ oxit hiđroxit tơng ứng

B Chuẩn bị

Giáo viên: Bảng 2.4; 2.5

Học sinh: Ôn kĩ 11 "Sự biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố"

C KiĨm tra bµi cị

Hãy cho biết tính chất ngun tố nhóm A biến đổi tuần hồn theo chiều tăng dần Z+:

a Sè líp electron

b Sè electron ë líp ngoµi cïng c Khèi lợng nguyên tử

d Hoá trị cao với oxi e Bán kính nguyên tử

f S electron lớp vỏ nguyên tử g Hình dạng đám mây electron

D Tiến trình giảng dạy

Hoạt động thầy Hoạt động trò

Hoạt động 1:

* GV yêu cầu HS tìm hiểu SGK: - Cho biết đặc trng tính KL? M Mn+ + ne

Nguyên tử dễ nhờng e tính KL mạnh Khả Na  Na+ + e

rÊt dƠ nªn tÝnh KL cđa Na rÊt m¹nh

- Cho biết đặc trng tính PK? X + ne  X

n-Nguyên tử dễ nhờng e tính PK mạnh Khả Fe + 1e Fe- rất

dễ nên tính PK F mạnh

* GV thông báo: Không có thông báo rõ rệt tính kim loại tính phi kim * GV yêu cầu HS tìm hiểu SGK:

- HÃy cho biết: chu kì 3, nguyên tố có tính KL m¹nh nhÊt? Cã tÝnh PK m¹nh nhÊt?

- HÃy cho biết: nhóm IA, nguyên tố có tÝnh KL m¹nh nhÊt? Cã tÝnh PK m¹nh nhÊt?

- Phát biểu quy luật biến đổi KL - PK ngun tố theo chu kì theo nhóm?

* Trong chu k×: Z+   tÝnh KL 

đồng thời tính PK 

* Trong nhóm A; Z+  tính KL  đồng thời tính PK

- Hãy giải thích quy luật biến đổi tính kim loại - phi kim

GV gợi ý: Dựa vào quy luật biến đổi I1,

độ âm điện, bán kính nguyên tử để giải thích

- Từ quy luật trên, em rút đợc kết luận gì?

Hoạt động 2:

- Dựa vào bảng 2.5 hÃy nhận xét hoá trị

I Sự biến đổi tính kim loại - phi kim của nguyên tố

1 TÝnh kim lo¹i - phi kim

* TÝnh kim lo¹i (SGK) M  Mn+ + ne

Tính KL tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ nhờng e để trở thành ion dơng

- Nguyªn tư dễ nhờng e tính KL mạnh

* TÝnh phi kim: (SGK) X + ne  X

n-Tính PK tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ nhận thêm e tr thnh ion õm

- Nguyên tử dễ nhận e tính PK mạnh

* Không có ranh giới rõ rệt tính KL PK

2 Sự biến đổi tính kim loại - phi kim. * Trong chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính KL nguyên tố giảm dần, đồng thời tính PK tăng dần

- Giải thích: Trong CK: Z+  I1 ;

âm điện ; bán kính nguyên tử khả nhờng e nên tính KL khả nhận e nên tính PK 

* Trong nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân tính KL nguyên tố tăng dần đồng thời tính PK giảm dần

- Gi¶i thÝch: Trong nhãm A; Z +  th× I1;

độ âm điện ; bán kính nguyên tử  khả nhờng e  nên tính KL  khả nhận e  nên tính PK

KÕt luËn: (SGK)

Tính KL - PK biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

cao nguyên tố oxi quy luật biến đổi hố trị theo CK? - Dựa vào bảng 2.5 nhận xét hoá trị nguyên tố hợp chất với hiđro quy luật biến đổi hố trị theo chu kì

- Dựa vào quy luật rút đợc kết luận biến đổi hoá trị nguyên tố?

Hoạt động 3:

- Dựa vào bảng 2.6 tìm quy luật biến đổi tính axit - bazơ oxit, hiđroxit theo chu kì theo nhóm ?

- Dựa vào quy luật rút đợc kết luận biến đổi tính axit - bazơ nguyên tố?

Hoạt động 4:

Sau nghiên cứu biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố "Hãy nêu ngun hân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố gì?"

…Đó biến đổi tuần hoàn cấu trúc electron nguyên tử nguyên tố * GV kể chuyện Menđelep

* Trong chu kì: Z+ , hố trị cao với oxi tăng lần lợt từ đến 7, hoá trị với hiđro PK giảm từ đến

* KÕt luËn : (SGK)

Hoá trị cao nguyên tố với oxi, hoá trị với hiđro biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân

III Sự biến đổi tính axit - bazơ của oxit hiđroxit

* Trong chu kỳ: Z+ , tính bazơ oxit hiđroxit tơng ứng giảm dần, đồng thời tính axit chúng tăng dần

* Trong nhóm A: Z+ , tính bazơ oxit hiđroxit tơng ứng tăng dần, đồng thời tính axit chúng giảm giần

* KÕt luËn: (SGK)

Tính axit - bazơ oxit hiđroxit biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần ca in tớch ht nhõn

IV Định luật tuần hoàn

Định luật tuần hoàn: SGK

"Tớnh cht nguyên tố nh thành phần tính chất đơn chất hợp chất tạo nên từ ngun tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử"

e củNG Cố, DặN Dò

Hot ng Cng cố

Bài 1: Hãy cho biết tính chất ngun tố nhóm A biến đổi tuần hồn theo chiều tăng dần Z+:

a Sè líp electron b Sè electron ë líp ngoµi cïng *

c Khối lợng nguyên tử d Hoá trị nguyên tố oxit.* e Bán kính nguyên tử * f Số electron líp vá nguyªn tư

g Hình dạng đám mây electron * h Số thứ tự

i Năng lợng ion hoá thứ * k Tính kim loại * l Tính chất đặc trng hiđroxit *

Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân (đối với ngun tố nhóm A):

a Bán kính nguyên tử giảm dần b Độ âm điện tăng dần

c Nguyên tử khối tăng dần

d Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần

e Tớnh baz ca cỏc oxit hiđroxit tơng ứng yếu dần, đồng thời tính axit mnh dn

Đáp án: c

Bài 3: HÃy tìm bảng tuần hoàn nguyên tố có kính kim loại mạnh nhất, nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất?

Hớng dẫn HS tìm theo quy lt biÕn ®oxỉi tÝnh KL - PK (Fr cã tÝnh KL m¹nh nhÊt; F cã tÝnh PK m¹nh nhÊt)

Bài 4:

a So sánh tính kim loại nguyên tố sau giải thích ngắn gọn:

11Na, 12Mg 13Al

b So sánh tính phi kim nguyên tố sau giải thích ngắn gọn:

7N, 15P 33As

c So sánh tính axit chất dÃy sau giải thích ngắn gọn: H2SO4; H2SeO4; H2TeO4;

d So sánh tính bazơ hiđroxit giải thích ngắn gọn: NaOH; Al(OH)3

H

ớng dẫn HS : Dựa vào lợng ion hoá, độ âm điện bán kính nguyên tử để giải thích tính KL - PK

Bài 5: Cho kí hiệu nguyên tử nguyªn tè 15P; 16S; 17Cl

a Xếp nguyên tố theo tính phi kim tăng dần

b Viết công thức oxit cao hợp chất hiđro - Cho biết hoá trị nguyên tố hợp chất viết

c Tính axit oxit hiđroxit tơng ứng biến đổi nh nào?

Hớng dẫn HS; Dựa vào biến đổi tính axit - bazơ chu kì để giải thích BTVN 2.17 đến 2.22 (SBT) 3, 4, 5, SGK.

TiÕt 21

Bµi 13

ý nghĩA bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học

(Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao)

a cHUÈN KIÕN THøC Vµ KÜ N¡NG

- ý nghĩa khoa học BTH Hoá học môn khoa học khác - Mối quan hệgiữa vị trí ngun tố tuần hồn với cấu tạo nguyên tử, vị trí với tính chất nguyên tố

- Mèi quan hÖ tính chất nguyên tố với nguyên tố lân cận Kĩ năng

Từ vị trí (ô nguyên tố) tuần hoàn nguyên tố, suy ra: - Cấu hình electron nguyên tử

- Tớnh chất hoá học đơn chất hợp chất ngun tố

- So sánh tính kim loại, phi kim nguyên tố với nguyên t lõn cn

B Chuẩn bị

GV: Các bảng tổng kết tính chất hoá học oxit, hiđroxit, hợp chất với H khổ giấy lớn

Học sinh: Ơn lại cách viết cấu hình electron, cấu tạo bảng tuần hồn, quy luật biến đổi tính chất đơn chất hợp chất BTH

C Kiểm tra cũ: Kết hợp với làm tập

D Tiến trình giảng dạy

S dụng hình thức tổ chức họp tập theo nhóm, làm vào giấy trao đổi chám cho dới hớng dẫn GV

Hoạt động thầy Hoạt động trò

Hoạt động 1: Từ vị trí ngun tố BTH biết đợc cấu tạo nguyên tử nguyên tố đó?

GV cho ví dụ u cầu HS trả lời, GV kiểm tra, đánh giá nhận thức HS

VD 1: Biết nguyên tố có số thứ tự 19, thuộc chu kì 4, nhóm IA.Xác định số p, số e, số lớp e số e lớp ?

VD 2: BiÕt cấu hình e nguyên tử nguyên tố 1s22s22p63s23p4.X¸c

định số e, chu kì, nhóm, phân nhóm ngun tố ?

I Quan hƯ gi÷a vị trí cấu tạo

1 Bit v trớ nguyên tố BTH có thể suy cấu tạo ngun tử ngun tố đó.

VÞ trÝ- Cấu tạo nguyên tử

- STT nguyên tố - Sè p, sè e - STT cña chu kú  - Sè líp e

- STT cđa nhãm A - Sè e líp ngoµi cïng a ThÝ dơ

 Nguyên tử nguyên tố có 19p, 19e

 Cã líp e (v× STT cđa líp = STT cđa chu k×)

 Cã e lớp (vì số e lớp STT nhóm A) Đó nguyên tố K

b ThÝ dơ

 Tỉng sè e lµ 16

 Ơ thứ 16 (vì có 16e, 16p, số đơn vị điện tích hạt nhân STT nguyên tố)

 Thuéc chu k× thø (v× cã líp e)

 Thc nhãm VIA có e lớp Đó nguyªn tè S

VD 3: Nguyên tử R có số khối 55, nằm thứ 25 BTH Xác định cấu hình e ? số p ? số n nguyên tử R ?

Hot ng 2

GV yêu cầu HS làm bµi tËp GV theo dâi, bỉ sung

Hoạt động 3:

GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK kiểm tra để đánh giá nhận thức HS: Từ vị trí ngun tố BTH biết đợc tính chất ngun tố

VD 1: Cho nguyên tố S ô thứ 16, nhóm VIA, chu kì Hỏi KL hay PK? Xđ hóa trị cao O? CT oxit cao CT hiđroxit t-ơng ứng? CT hợp chất với Hiđro?

VD 2: Cho nguyên tố Mg (Z=12), Na (Z=11), Al (Z=13) Hãy cho biết nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? Viết cơng thức oxit cao cơng thức hợp chất ngun tố

* HÃy viết cấu hình e nguyên tử nguyên tè R

* Xác định số p, số n nguyên tố R 2 Biết cấu tạo nguyên tử một nguyên tố suy vị trí ngun tố đó trong BTH.

A ThÝ dơ

Nguyên tố M có cấu hình e nguyên tử : 1s2

2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Hãy xác định vị trí của

ngun tố BTH ?

b Thí dụ 2: Phân lớp electron cuối nguyên tố đợc viết 3p3 Xác nh

vị trí nguyên tố BTH ?

II QUAN Hệ GIữA Vị TRí Và TíNH CHấT

Biết vị trí nguyên tố BTH suy tính chất hoá học

* Các nguyên tố nhóm IA, IIA, IIIA (trõ B) cã tÝnh kim lo¹i

* Các nguyên tố nhóm VA, VIA, VIIA (trõ Bi vµ Po) cã tÝnh phi kim

* Hố trị cao oxi, hóa trị hiđro

* Viết đợc công thức oxit cao

* Viết đợc công thức h/chất với hiđro * Oxit hiđroxit có tính axit hay bazơ Thí dụ 1: Ngun tố S thứ 16, nhóm VIA, chu kì

 S lµ phi kim

Hoá trị cao với O

Công thức oxit cao SO3

Công thức hợp chất khí với hiđro H2S

 SO3 lµ oxit axit, H2SO4 lµ axit mạnh

Thí dụ 2: Trả lời

Vit cu hình electron ngun tử ngun tố Từ xác định vị trí chúng BTH:

Na (Z=11): 1s2 2s2 2p6 3s1

Mg (Z=12): 1s2 2s2 2p6 3s2

VD 3: Cho c¸c nguyªn tè Cl (Z=17), P (Z=9), Br (Z=35)

Hãy cho biết kim loại, phi kim hay khí hiếm? Viết công thức hợp chất với hiđro ngun tố

VD 1: So s¸nh tÝnh chÊt PK cđa P (Z=15) víi: a) Si (Z=14) vµ S (Z=16) b)N (z=7) Vµ As (Z=33)

VD 2: HÃy xếp nguyên tố sau theo chiều tính kim loại tăng dần: Ca (Z=20), Mg (Z=12), Be (Z=4), B (Z=5), C (Z=6), vµ N (Z=7)

Viết công thức oxit cao nguyên tố Cho biết oxit có

C ngun tố kim loại có 1, 2, e lớp

 CT oxit cao nhất: Na2O, MgO, Al2O3

Công thức hợp chÊt hi®roxit: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3

ThÝ dơ 3:

Trả lời: Sau viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố nhận thấy chúng nguyên tố thuộc nhóm VIIA Đó phi kim

Công thức hợp chất với H là: HCl, HBr, HF

III So s¸nh tÝnh chÊt ho¸ häc của một nguyên tố với nguyên tố lân cận

Dựa vào quy luật biến đổi tính chất ngun tố BTH so sánh tính chất hỗn hợp nguyên tố với nguyên tố lân cận

ThÝ dơ 1: Tr¶ lêi

Các nguyên tố Si, P, S thuộc chu kì, Nếu xếp theo thứ tự điện tích hạt nhân tăng dần ta đợc dãy Si, P, S Trong chu kì, theo chiều điện tích hạt nhân tăng tính phi kim tăng dần Vậy P có tính phi kim mạnh Si nhng yếu S

Trong nhóm VA, theo chiều diện tích hạt nhân tăng dần, ta cã d·y N, P, As, tÝnh phi kim gi¶m dần P có tính phi kim N mạnh As

Vậy P có tính phi kim S, hiđroxit H3PO4 có tính axit u hpn HNO3 vµ

H2SO4

ThÝ dơ 2:

Trả lời: Sau viết cầu hình e nguyên tử nguyên tố nhận thấy Ca, Mg Be nguyên tố thuộc nhóm IIA Đó kim loại Còn Be, B, C, N nguyên tố thuộc chu kì

Vậy tính kim lo¹i:

N < C < B < Be < Mg < Ca

tÝnh axit m¹nh nhất? Oxit có tính bazơ mạnh nhất?

Hot động 4: củng cố bài

GV híng dÉn HS lµm thÝ dơ SGK

u cầu HS làm tập sau để củng cố kiến thức

Híng dÉn bµi tËp SGK

- Muốn so sánh tính chất nguyên tố với nguyên tố lân cận cần xác định vị trí nguyên tố BTH, sau áp dụng quy luật biến đổi tính chất nguyên tố để so sánh

- BTVN: 1-9 (SGK); 2.23- 2.25 (SBT)

B2O3, CO2, N2O5

Quy luật biến đổi tính axit - bazơ oxit tơng ứng với quy luật biến đổi tính kim loại - phi kim Do N2O5 có tính axit mnh

nhất CaO có tính bazơ mạnh nhÊt

TiÕt 22,23

Bµi 14

Lun tËp chơng 2 I mục tiêu học

Cñng cè kiÕn thøc: - CÊu t¹o BTH

- Quy luật biến đổi tính chất nguyên tố hợp chất chúng BTH (bán kính ngun tử, lợng ion hố, độ âm điện, tính kim loại-phi kim, hố trị, tính axit – bazơ oxit hiđroxit)

- ý nghĩa BTH Rèn kĩ năng:

* Vận dụng ý nghĩa BTH để làm tạp mối quan hệ vị trí, cấu tạo nguyên tử tính chất đơn chất hợp chất

II) Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy Hoạt động trò

Hoạt động 1: BTH đợc xây dựng dựa nguyên tắc ?

Yêu cầu trả lời: nguyên tắc SGK Hoạt động 2: BTH có cấu tạo nh th

A kiến thức cần nắm vững

1, Nguyên tắc xếp nguyên tố trong BTH.

- nguyên tắc (SGK, trang 36)

nào ? Nêu đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố cựng chu kỡ, cựng nhúm ?

Yêu cầu trả lêi:

+ cã chu k× (chu k× nhá gồm chu kì 1, 2, ; chu kì lại ch kì lớn), nhóm A nhóm B (nhóm A gồm nguyên tố họ s, p ; nhóm B gồm nguyên tố họ d, f) + Các nguyên tố chu kì có số lớp e

Các nguyên tố nhóm có cấu hình e tơng tù

Hoạt động 3: Yêu cầu HS trả lời câu hỏi:

- Theo chiều tăng điện tích hạt nhân, t/c biến đổi tuần hoàn ?

- Hãy phát biểu giải thích qui luật biến đổi tính chất: + Bỏn kớnh nguyờn t

+ Năng lợng ion hoá thứ + Độ âm điện

+ Tớnh kim loại, tính phi kim + Tính axit-bazơ oxit hiđroxit ngun tố nhóm A + Hố trị cao nguyên tố với Oxi hoá trị PK với hiđro Hoạt động 4: Yêu cầu HS nêu nội dung định luật tuần hoàn ?

- GV yêu cầu HS vận dụng kién thức để:

+ Từ vị trí nguyên tố BTH suy cấu tạo nguyên tử tính chất hố học ngun tố ? + Từ cấu tạo nguyên tử suy vị trí nguyên tố BTH ?

+ So sánh tính chất nguyên tố với nguyên tố l©n cËn BTH

häc.

3 Những đại lợng tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

- HS lần lợt trả lời theo yêu cầu GV

4 Định luật tuần hoàn.

- HS trả lời theo yêu cầu GV

B Bài tập:

Bài tập 1: Điền vào chỗ trống những từ thiếu:

Nng lng ion hoá lợng … cần thiết để tách … trạng thái khỏi … , biến nguyên tử thành

…

 Độ âm điện đặc trng …của … hút phía

… …

Bµi tËp : H·y chØ điều sai câu sau đây:

a) Tính KL đợc đặc trng khả ngtử ngtố dễ nhờng e để trở thành ion dơng

b) Ngtử ngtố dễ nhận e tính PK ngtố mạnh c) Tính PK đợc đặc trng khả ngtử ngtố dễ nhận e để trở thành ion âm

d) Ngtử ngtố dễ nhận e tính KL ngtố mạnh Bài tập 3: Mệnh đề sau đúng: a Độ âm điện nguyên tố đặc trng cho khả hút e ngtử ngtố phân tử

b Trong chu kì , độ âm điện tính PK ngtử biến tiên tỉ lệ thuận với điện tích hạt nhân ngtử

c độ âm điện tính PK biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngtử

d Nguyên tử nguyên tố có độ âm điện lớn tính phi kim mạnh

Bài tập 4: Trong BTH, t/c sau biến đổi tuần hoàn ?

a Bán kính nguyên tử b Tính KL, tính PK

c Sè líp e ngtư c¸c ngtè d Độ âm điện

e Số e lớp

HD giải BT 1:

cụm từ : tối thiểu, e, nguyên tử, ion dơng

cho khả năng, ngtử, ptử , electron

HD giải BT 2: điều sai , câu d)

2 Dạng BT biến đổi tuần hồn các tính chất đơn chất hợp chất.

HD giải BT 3: Mệnh đề a, c, d

f §iƯn tích hạt nhân ngtử

g Hoỏ tr cao ngtố Oxi

h TÝnh axit bazơ oxit hiđroxit nguyên tố nhóm A

Bài tập 5: Viết công thức oxit cao nguyên tử nguyên tố thuộc chu kì ? Hợp chất có tính axit mạnh ? Hợp chất có tính bazơ mạnh ?

Bài tập 6: Nguyên tố X thuéc chu k× 3, nhãm VIIA BTH

a Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố X

b Cho biết tính chất hoá học nguyên tố X ? Viết CT oxit cao CT hiđroxit tơng ứng ? CT hợp chất với Hiđro ? Các h/c có tính axit hay tính bazơ ?

Bài tập 7: Nguyên tố A n»m ë « thø 26 BTH

a Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố A ?

b A thuộc chu kì nào, nhóm ? c Viết cấu hình e ion A2+ , A3+

3 D¹ng BT vËn dơng ý nghÜa cđa BTH

HD gi¶i BT 5:

Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3,

Cl2O7

- tÝnh axit m¹nh nhÊt: Cl2O7

- tÝnh bazơ mạnh nhất: Na2O

GV yêu cầu HS gi¶i BT 6, BT 7: GV kiĨm tra kÕt qu¶

III) Củng cố dặn dò:

Bµi tËp vỊ nhµ : BT 1—11 (trang 60-61 SGK); 2.26 - 2.32 (s¸ch BTHH).

TiÕt 24

Bµi 15: bµi thùc hµnh số 1

Một số thao tác thực hành thí nghiƯm ho¸ häc.

sự biến đổi tính chất ngun tố chu kì nhóm

.

I mục tiêu thực hành.

* Khắc sâu kiến thức biến đổi tính chất nguyên tố chu kì nhóm

II Chn bÞ dơng cụ thí nghiệm hoá chất cho nhóm thực hµnh

(5-7 HS)

Dơng thÝ nghiƯm:

- ống nghiệm : - Kẹp ống nghiệm: - ống hút nhỏ giọt: -Giá ống nghiệm: - Kẹp đốt hoá chất : - Đèn cồn : - Phễu thuỷ tinh : - Lọ thuỷ tinh 100 ml : - Thìa xúc hố chất : - Cốc thuỷ tinh : Hố chất:

Na, K, Mg, NaCl, níc cÊt, KClO3 , dd phenolphtalein

III Tổ chức hoạt động thực hành học sinh.

Hoạt động thầy trò Nội dung cách tiến hành Hoạt động 1:

- GV hớng dẫn HS cách lấy hoá chất lỏng, hoá chất rắn ? Cách đổ hoá chất từ lọ sang lọ khác, cách cho hoá vào ống nghiệm cho qui cách, an toàn

- GV hớng dẫn HS : Cách hồ tan hố chất, cách trộn hố chất với cho an tồn Sau cho HS thực hành hồ tan hố chất NaCl nớc - HS nghiên cứu SGK:

GV híng dÉn HS c¸ch đun nóng hoá chất cho an toàn

Sau cho HS thực hành : Đun sơi nớc nhiệt phân KClO3 lửa đèn

cån

- GV hớng dẫn HS cách sử dụng sốdụng cụ thí nghiệm thơng thờng : Kẹp gỗ kẹp kim loại; đèn cồn; cách đọc mực chất lỏng dụng cụ đo; ống hút nhỏ giọt; phễu thuỷ tinh; thìa xúc hố chất; cốc thuỷ tinh; giá đỡ ống nghịêm…

Hoạt động 2: GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm SGK

L

u ý: lấy mẫu Na K hạt đậu

1 số thao tác thực hành thí nghiƯm ho¸ häc.

A, lÊy ho¸ chÊt:

- Dùng phễu thuỷ tinh rót vào lọ thuỷ tinh 100 ml khoảng 30 ml nớc Dùng ống hút nhỏ giọt lấy nớc từ lọ cho vào ống nghiệm đợc đặt giá

B, Trén c¸c ho¸ chÊt:

- Dùng thìa thuỷ tinh xúc NaCl cho vào ống nghiệm đặt giá.Sau rót tiếp vào ống nghiệm lợng nớc đạt chiều cao 1/4 ống nghiệm HD học sinh hoà tan NaCl

C, Đun nóng hoá chất:

- Dựng kp gỗ kẹp ống nghiệm rót vào 1/4 ống nớc đun sôi nớc lửa đèn cồn

- Nhiệt phân KClO3 lửa đèn

cån

D, Sư dơng mét sè dơng thÝ nghiƯm th«ng th êng.

2 Thực hành biến đổi tính chất của nguyên tố chu kì và nhóm.

a) Sự biến đổi tính chất nguyên tố nhóm

xanh để đảm bảo an toàn

- GV gợi ý để HS giải thích tợng rút kết luận

Hoạt động 3: GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm SGK

- GV gợi ý để HS giải thích tợng rút kết luận

Hoạt động : GV hớng dẫn HS viết t-ờng trình thí nghiệm

b) Sự biến đổi tính chất nguyên tố chu kì.

- TiÕn hµnh nh híng dÉn SGK 3) ViÕt t êng tr×nh

Häc sinh viÕt t ờng trình thí nghiệm theo mẫu:

1.Tên học sinh Lớp Tên thực hành: thực hành sè

Một số thao tác thực hành thí nghiệm hố học.Sự biến đổi tính chất ngun tố chu kì nhóm.

3 Nội dung tờng trình:

- Trình bày cách tiến hành thao tác thực hành thí nghiệm

- Nghiên cứu biến đổi t/c nguyên tố chu kì nhóm: Mơ tả tợng quan sát đợc, giải thích, rút kết luận biến đổi t/c nguyên tố theo chu kì theo nhóm; viết phơng trình hố học thí nghiệm

TiÕt 25, 26

Ch¬ng 3

liên kết hoá học

Bài 16

Khái niệm liên kết hoá học, liên kết ion

(Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao)

a mục tiêu học:

Kiến thức Hiểu đ ợc:

- Khái niệm liên kết hoá học.Nội dung quy tắc bát tử

- S to thnh ion õm (anion), ion dơng (cation), ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử, tạo thành liên kết ion, định nghĩa liờn ktion

Biết đ ợc:

- Khái niƯm tinh thĨ ion, m¹ng tinh thĨ ion, tÝnh chÊt chung hợp chất ion Kĩ năng

- Vit đợc cấu hình electron ion đơn nguyên tử cụ thể

- Xác định ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử phân tử chất cụ thể

B Chuẩn bị

Đồ dùng dạy học:

- Hố chất: Na, khí Cl2, muỗng đốt, đèn cồn, kẹp

- C¸c phiÕu häc tËp: 1,

Phơng pháp dạy học: PP đàm thoại - gợi mở, nêu vấn đề.

C TiÕn tr×nh giảng dạy

Hot ng ca thy Hot ng ca trò

Hoạt động 1: Hoc sinh nghiên cứu SGK để tìm hiểu: + liên kết hố học ? + Tại nguyên tử liên kết với để tạo thành phân tử hay tinh thể ?

Hoạt động 2: HS nghiên cứu SGK để tìm hiểu qi tắc bát tử ?

GV lu ý : Hạn chế qui tắc bát tử

Hoạt động 3: GV dẫn dắt HS nghiên cứu SGK tỡm hiu:

+ ion ?

+ ion dơng, ion âm ?

+ Các ion đợc hình thành nh ? - GV hớng dẫn HS viết q trình

h×nh thành ion : Na+ , Mg2+ ,

Al3+ , F- , Cl- , O2-, S2-

- GV lu ý cho HS: có nguyên tử kim loại có khả nhờng e để trở thành ion d-ơng; có nguyên tử phi kim có khả nhận e để trở thành âm

Hoạt động 4: GV hớng dẫn HS tìm hiểu SGK để biết:

+ Thế ion đơn nguyên tử ? cho VD

+ ThÕ nµo lµ ion đa nguyên tử ? cho VD

Hot ng 5: Xét hình thành phân tử NaCl

I khái niệm liên kêt hoá học

1 Khái niệm liên kết:

-Liên kết hoá học kết hợp nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững

- Cỏc nguyên tử liên kết với để giảm lợng chuyển sang trạng thái bền 2.qui tắc bát tử:

Theo quy tắc bát tử (8 electron ) ngun tử có khuynh hớng liên kết với nguyên tử khác để đạt đợc cấu hình electron bền vững khí với electron electron lớp

 Với nhiều phân tử quy tắc bát tử khơng

II Liªn kết ion

1 Sự hình thành ion. a) ion

Nguyên nhóm nguyên tử sau nh-ờng nhận electron để trở thành phần tử mang điện gọi l ion

ion dơng (hay Cation) Sự tạo thành ion dơng Na Na+ + 1e Al  Al3+ + 3e

Mg  Mg2+ + 2e

 Ion ©m ( hay Anion) Sự ạo thành ion âm Cl + e  Cl O + 2e  O

S + e  S

b) Ion đơn ion đa nguyên tử: * Ion đơn

VD : Na+;Al3+; O2-; Cl-.

* Ion đa nguyên tử : VD : NO3- , SO42- ; AlO2-

2 Sự tạo thành liên kết ion.

a) Sự tạo thành liên kết ion phân tử 2 nguyên tử.

VD :

Na + Cl 1s22s22p6 3s1

1s22s22p63s2 3p5

Na+

+ Cl

-1s22s22p6 1s22s22p63s23p6

Hoạt động 6: Xét hình thành phân tử CaCl2

GV híng dÉn HS rót kÕt ln:

Hoạt động 7: HS tìm hiểu SGK để hiểu khái niệm tinh thể ?

GV mô tả tinh thể NaCl, tinh thể nớc đá

Hoạt động 8: HS đọc SGK để tìm hiểu về mạng tinh thể NaCl

GV hỏi: Mạng tinh thể NaCl đợc tạo từ ion nào? Tỉ lệ ion sao?

ion Cl- hót b»ng lùc hót tÜnh ®iƯn giữa

các ion trái dấu tạo thành phân tử NaCl b- Sự tạo thành liên kết ion phân tư nhiỊu nguyªn tư:

VD :

Cl + Ca + Cl

1s22s22p63s2 3p5 1s22s22p63s23p64s2

1s22s22p63s2 3p5

Cl

+ Ca2+ + Cl -1s22s22p63s2 3p6 1s22s22p63s23p6

1s22s22p63s23p6 Khi có tạo thành ion ion Ca2+

hót ion Cl- b»ng lùc hút tĩnh điện giữa

các ion trái dấu tạo thành phân tử CaCl2

Vy : Liờn kt ion liên kết đợc tạo thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích rái dấu

III Tinh thể mạng tinh thể ion

1 Khái niệm tinh thể.

2 Mạng tinh thể ion. - xÐt m¹ng tinh thĨ NaCl

3 Tính chất chung hợp chất ion. - Các chất ion thờng tồn dạng tinh thể - Các chất trạng thái mạng tinh thể thờng bền có nhiệt núng chy cao

- Các hợp chất ion thờng tan nhiều ớc Khi nóng chảy hoà tan n-ớc, chúng dẫn điện, trạng thái chúng không dẫn điện

Tiết 27,28 Bài 17

Liên kết cộng hoá trị

(Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao)

a cHUÈN KIÕN THøC Vµ KÜ N¡NG

Kiến thức Hiểu c:

- Liên kết cộng hoá trị ?

- Nguyên nhân hình thành liên kết cộng hoá trị ? - Định nghĩa liên kết cho-nhËn

- Viết đợc công thức electron,công thức cấu tạo số phân tử cụ thể - Giải thích đợc liên kết cộng hoá trị số phân tử

B ChuÈn bị

Giáo viên : + Các phiếu học tập

+ Tranh vẽ mô tả xen phđ c¸c obitan s-s, s-p, p-p + Tranh vÏ mô tả liên kết cho nhận SO2, SO3

C Tiến trình giảng dạY

Hot ng ca thy Hoạt động trò

Hoạt động 1: Vào bài

- GV sư dơng phiÕu häc tËp sè có câu hỏi

a) Viết cấu hình e Na, Cl, H, N? Biểu diễn hình thành ion Na+,

Cl-, H+ Sự hình thành phân tử NaCl

dựa quy tắc nào?

b) Có thể hình thành phân tử Cl-Cl, H-Cl, N2 theo quy tc trờn c

không? Tại (biết nguyên tư H b·o hoµ líp ngoµi cïng lµ 2e)?

c) Bằng cách để tạo thành phân tử Cl - Cl H - Cl?

- GV kết luận: Liên kết hoá học hình thành theo cách gọi liên kết cộng hoá trị

Hoạt động 2: Sự hình thành phân tử N2 (hoặc Cl2):

- GV sư dơng phiÕu häc tËp sè + Cấu hình e lớp nguyên tư N cã bao nhiªu e?

+ Để đạt cấu hình e bền ngun tử khí gần (Ne), nguyên tử N phải góp chung bao nhiờu e?

+ Biểu diễn liên kết hai nguyªn tư N?

- GV giới thiệu: cặp e góp chung nguyên tử gọi cặp e liên kết đợc biểu diễn hay  hay - (gọi công thức electron hay công thức cấu tạo) Ví dụ: Cơng thức electron H : H cơng thc cu to H - H

-GV yêu cầu HS (bằng cách tơng tự) biểu diễn liên kết phân tử Cl2

-HS:

a) Cấu hình e hình thành ion:

1H :1s1

11Na: [10Ne] 3s1 ; Na  Na+ + e 17Cl: [10Ne] 3s23p5 ; Cl+ e  Cl

-Nguyên tử Na nhờng 1e để có cấu hình bão hồ lớp e  ion 1+ Nguyên tử Cl thu 1e để có cấu hình bão hồ lớp e ngồi ion

Hai ion Na+ Cl- có điện tích trái dấu hút

nhau tạo nên liên kết ion theo quy tắc tĩnh điện

b) Hai nguyờn tử Cl nguyên tử H có khả thu thêm e để đạt cấu hình bão hồ lớp e ngồi  khơng ngun tử chịu nhờng e  khơng hình thành phân tử theo quy tắc đợc

Để hình thành phân tử, nguyên tử đa e để góp chung thành đôi e nhằm thoả mãn quy tắc bát tử cho ngun tử Liên kết hố học hình thành theo cách gọi liên kết cộng hoá trị

I Sự hình thành liên kết cộng hoá trị cỈp electron chung:

1 Sự hình thành phân tử n cht:

HS: + Cấu hình e lớp cïng cđa nguyªn tư N cã 5e

+ Để đạt cấu hình e bền nguyên tử khí gần (Ne; 8e), nguyên tử N phải góp chung 3e

HS: suy c«ng thức e công thức cấu tạo N2

Hoạt động 3: GV sử dụng phiếu học tập số 3: BT1 tr.77 SGK

Hoạt động 4: Sự hình thành phân tử HCL CO2:

- GV sư dơng phiÕu häc tËp sè 4: + Trong phân tử HCl nguyên tử H nguyên tử Cl gãp chung bao nhiªu e? + BiĨu diƠn liªn kết phân tử HCl? - GV yêu cầu HS (bằng cách tơng tự) biểu diễn liên kết phân tư CO2

- GV sư dơng phiÕu häc tËp số + Liên kết CHT phân tử Cl2

và HCl có khác nhau?

(GV gợi ý HS so sánh độ âm điện H Cl)

GV kÕt ln: Ph©n tư Cl2 cã liên kết

CHT không phân tực, phân tử HCl có liên kết CHT có phân cực

- GV sư dơng phiÕu häc tËp sè 6: + Liªn kÕt CHT C O phân tử CO2 phân cực hay không

phân cực? Cặp e góp chung lệch phía nào?

+ Vì thực tế phân tử CO2

không phân cực?

(GV gợi ý: phân tử CO2 có cấu tạo

thẳng)

Hoạt động 5: Củng cố

GV sư dơng phiÕu häc tËp sè 7: BT tr.77 SGK

Hoạt động 6:

- GV đa sơ đồ phân tử SO2 câu

hái:

2 Sù hình thành phân tử hợp chất: a) Phân tử HCl:

HS: + Trong phân tử HCl nguyên tử (H Cl) góp chung 1e để tạo cặp e chung + Công thức electron H : Cl công thức cấu tạo H - Cl

HS: Trong phân tử Cl2 (2 nguyên tử có độ

âm điện nhau) cặp e góp chung khơng lệch phía ngun tử Cl, cịn phân tử HCl (ngun tử Cl có độ âm điện = 3,16 > độ âm điện H = 2,20)  cặp e góp chung lệch phía ngun tử Cl có độ âm điện lớn

b) Ph©n tư CO2:

HS: + Liên kết CHT C O phân tử CO2 liên kết phân cực Cặp e góp

chung lệch phía ngun tử O có độ âm điện lớn

+ Phân tử CO2 có cấu tạo thẳng nên độ

phân cực liên kết đôi (C=O) triệt tiêu  phân tử CO2 khơng phân cực

c) Liªn kÕt cho-nhËn.

+ Từ số e độc thân nguyên tử S nguyên tử O dự đoán nguyên tử tạo liên kết theo kiểu góp chung e no?

Để thoả mÃn quy tắc bát tử cho nguyên tử góp chung e phải lựa chọn số e góp chung nguyên tử O kh«ng thĨ gièng

GV híng dÉn HS đa công thức e công thức cấu tạo cđa SO2

+ Ph©n tư SO2

- CÊu hình e nguyên tử S cho

[

18

Ar]

3s2 3s4

Hoạt động 7: GV sử dụng phiếu học tập số

+ Trong chất: đờng, lu huỳnh, iot, rợu etylic, nớc Những chất có liên kết CHT khơng cực? Có cực? + Nớc dung mơi có cực hồ tan đợc……….

+ Benzen, tetraclo cacbon dung mơi khơng cực hồ tan đợc…

Hoạt động 8: GV đa tranh ảnh hoặc chiếu hình ảnh xen phủ obitan s - s

- GV sư dơng phiÕu häc tËp số + Obitan nguyên tử 1s có hình dạng gì?

+ Nh xen phủ?

+ Khi obitan nguyªn tư xen phđ hạt nhân có lực hút lực đẩy gì?

liên kết tạo cặp e S mà e O (ngời ta gọi S cho, O nhận)

Công thức e Công thức cấu tạo 3 Tính chất chất có liên kết cộng hoá trị:

+ Liên kết cộng hoá trị không cực: Lu huỳnh, iot

+ Liên kết cộng hố trị có cực; rợu etylic, nớc, đờng

Điền chỗ trống vào từ: + Rợu etylic, đờng

+ Lu huúnh, iot

II Liên kết cộng hoá trị xen phủ obitan nguyên tử:

1 Sự xen phủ obitan s - s p - p: a) Ph©n tư H2:

- Hai obitan 1s dạng hình cầu nguyên tử H xen phủ phần với tạo vùng xen phủ hạt nhân (mật độ e vùng xen phủ cao hn)

- Khi hạt nhân gần lực + Sự xen phủ dừng lại nào?

+ So sánh mức lợng ph©n tư H2 sau xen phđ víi tỉng møc

năng lợng nguyên tử H riêng rẽ Hot ng 9:

GV đa tranh ảnh chiếu hình ảnh xen phủ obitan p - p sư dơng phiÕu häc tËp sè 10

+ Các câu hỏi tơng tự với xen phủ obitan pz - pz chứa e độc thân ngun tử Cl

+ Chó y sù xen phđ obitan p theo trôc däc

Hoạt động 10:

GV đa tranh ảnh chiếu hình xen phđ obitan s - p vµ sư dơng phiÕu học tập số 11

+ Các câu hỏi tơng tù víi sù xen phđ cđa obitan s cđa nguyên tử H với

hút hạt nhân với e có lực đẩy tơng hỗ hạt nh©n

- Khi hạt nhân khoảng cách d = 0,074mm lực hút cân với lực đẩy (d độ dài liên kết H - H) Khi phân tử H2 có lợng thấp hn tng

năng lợng nguyên tử H riêng rẽ b) Phân tử Cl2:

2 Sự xen phủ obitan s với p:

a) Phân tử HCl:

b) Ph©n tư H2S

obitan pz chứa e độc thân nguyên tử Cl

+ Chó y sù xen phđ obitan p theo trơc däc

+ Ngun tử S có e độc thân? Đó e nào?

+ Sự xen phủ obitan có ph-ơng không?

+ Góc liên kết H-S-H có 900 không?

Hoạt động 11 GV sử dụng phiếu học tập số 12: BT 5, tr.77 SGK

[

18

Ar]

3s2 3s4

thấy có e độc thân py pz

- Sù xen phñ obitan p với obitan 1s nguyên tử H theo trục y z vu«ng gãc víi

- Do obitan xen phủ có vùng xen phủ với mật động e lớn đẩy nên góc lên kết H-S-H > 900 (= 920).

TiÕt 29 Bµi 21

Hiệu độ âm điện liên kết hoá học I Mục tiêu học:

* häc sinh hiÓu:

- Độ âm điện ảnh hởng nh đến kiểu liên kết hoá học ? - Phân loại liên kết hoá học theo hiệu độ âm điện

II - ChuÈn bÞ:

GV : Bảng độ âm điện nguyên tố nhóm A (bảng 2.3) HS : Ôn lại khái niệm độ âm điện

III Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy Hoạt động Trò

Hoạt động 1: Dựa vào giá trị độ âm điện nguyên tố H, O, Cl, N để phát vi trí cặp e chung phân tử H2,

O2, N2 vµ Cl2 ?

GV nhấn mạnh: Liên kết CHT phân tử liên kết CHT khơng có cực GV thơng báo: hiệu độ âm điện nhỏ 0,4 đợc gọi liên kết CHT không cực

Hoạt động 2: Dựa vào giá trị độ âm điện nguyên tố, cho biết vị trí cặp e chung phân tử : HCl; H2O; H2S ;

I Hiệu độ âm điện liên kết hoá học Hiệu độ âm điện liên kết cộng hố trị khơng cực

Liên kết nguyên tử có độ âm điện cặp eleectron dùng chung ngun tử khơng lệch phía nên gọi liên kết cộng hố trị khơng phân cực

VD : H - H ; Cl - Cl H H Cl Cl

NH3

GV nhấn mạnh: Liên kết CHT phân tử liên kết CHT có cực GV thông báo: hiệu độ âm điện khoảng ( 0,4 ; 1,7) đợc gọi liên kết CHT có cực

Hoạt động 3:- Tính hiệu độ âm điện Na Cl; Mg O ?

- HS xđ đợc liên kết phân tử LK ion

-GV thông báo: hiệu độ âm điện từ 1,7 trở đi, lk lk ion

Hoạt động 4: GV hớng dẫn HS thống kê thành bảng

Hoạt động 5: Củng cố

Trong chất sau chất có liên kết cộng hoá trị phân cực, không phân cực, liên kết ion:CaCl2; Na2O ; NaOH; CH4;

CH3- OH ; CH3-ONa; N2, HI

giữa nguyên tử lệch phía nguyên tử có độ âm điện lớn nên gọi liên kết cộng hoá trị phân cực

VD :

H - Cl ; H - O - H H Cl ; H O H

3 Hiệu độ âm điện liên kết ion

hiệu độ âm điện từ 1,7 trở đi, lk lk ion

VD : liªn kết phân tử NaCl MgO liên kÕt ion

II KÕt luËn:

Gọi hiệu độ âm điện nguyên tử

Δ th× nếu:

1,7 liên kết liªn kÕt ion

1,7 Δ 0,4 liên kết liên kết cộng hoá trị có cực

0,4 liên kết liên kết cộng hoá trị không cực

Tiết 30,31 Bài 18

Sự lai hoá obitan nguyªn tư

Sự hình thành liên kết đơn, liên kết đơi liên kết ba

(S¸ch gi¸o khoa Hoá học 10 nâng cao)

a cHUẩN KIếN THøC Vµ KÜ N¡NG

Kiến thức Hiểu đợc:

- Sự lai hoá obitan nguyên tử sp, sp2, sp3.

- Vẽ sơ đồ hình thành liên kết liên kết , lai hoá sp, sp2, sp3.

B ChuÈn bÞ

1 GV: Tranh vẽ kiểu lai hố obitan (hình 3.6, 3.7, 3.8, 3.9) dùng bong bóng để minh hoạ kiểu lai hoá

2 Phơng pháp dạy học: Vấn đáp - gợi mở - giải thích minh hoạ

C Tiến trình giảng dạY

i khái niệm lai hoá

a) Xét phân tử metan: CH4

Hoạt động 1: Vào bài - GV sử dụng phiếu học tập

+ ViÕt cÊu h×nh e− cđa C* ? cđa H ?

+ Gi¶i thÝch hình thành phân tử CH4?

+ Nhận xét lợng liên kết? Góc liên kết?

- HS: C*: H: 1s1

1s2 2s1 2p3

H

1 AO2s & 3AO2p xen phñ víi AO1s cđa nguyªn tư H  H C H

H

( HS trả lời đợc u cầu e, khơng GV giải nh sau: Theo nh có liên kết (p - s) có lợng có liên kết (s - s) có lợng khác với (p - s) góc liên kết 900).

- GV thông báo: Tuy nhiên thực nghiƯm cho biÕt liªn kÕt C - H phân tử CH4 giồng hệt Để giải thích tợng trờng hợp khác tơng tự

ng-ời ta đề thuyết lai hoá

b) Kh¸i niƯm vỊ sù lai ho¸:

- GV: Theo thuyết này, nguyên tử C tham gia liên kết với nguyên tử H AO2s trộn lẫn với 3AO2p tạo thành obitan giống hệt (GV dùng tranh vẽ

nh hình 3.9 để giảng)

Sau obitan xen phủ với 4AO1s nguyên tử H tạo thành liên

kÕt C - H gièng hÖt (GV cịng sư dơng h×nh 3.9)

- GV kÕt ln: Hiện tợng "trộn lẫn" nh ngời ta gọi sù lai ho¸ VËy sù lai ho¸? (SGK)

- GV phát vấn: Em có nhận xét số obitan tham gia lai hoá số obitan tạo ra? Các AO sau trộn lẫn có giống khác nhau? (Gợi mở: từ sơ đồ hình thành CH4 theo thuyt trờn)

* Đặc điểm obitan lai ho¸ (SGK)

II C¸c kiểu lai hoá thờng gặp

a) Lai hoá sp3(kiểu tø diÖn)

Hoạt động 2: GV sử dụng bong bóng sau châm  giới thiệu kiểu lai hố sp3 ( nh xét phân tử CH

4) VËy:

- KiĨu lai ho¸ sp3: Sù trén lÉn 1AO

s + 3AOp (chú ý: sp3 cấu hình e)

- Hình dạng khơng gian: obitan lai hố hớng đỉnh hình tứ diện (GV nối đỉnh từ bong bóng)

- Gãc lai ho¸: 109028'

b) Lai ho¸ sp2 (kiĨu tam gi¸c)

Hoạt động 3: GV sử dụng bong bóng lại tiếp tục châm  giới thiệu kiểu lai hố sp2 Sau xét phân tử BF

3 VËy:

- KiÓu lai ho¸ sp2: Sù trén lÉn 1AO

s + 2AOp (sp2 cấu hình e)

- Hình dạng (3) obitan lai hố hớng đỉnh tam giác - Góc lai hố: 1200 (phát vấn HS)

c) Lai hoá sp (lai hoá đờng thẳng)

Hoạt động 4: GV sử dụng bong bóng cịn lại tiếp tục châm  giới thiệu kiểu lai hố sp Sau xét phân tử BeH2 Vậy:

- KiĨu lai ho¸ sp: 1AO3 + 1AOp

- Hình dạng: obitan lai hố nằm đờng thẳng - Góc lai hố: 1800 (phát vấn HS).

iii nhËn xÐt chung vÒ lai hoá:

- Có vai trò giải thích kiện thùc nghiƯm

iv sù xen phđ trơc vµ xen phđ bªn:

- GV dùng hình ảnh để giúp HS phân biệt "trục" "bên"

+ " Trục" đờng trùng với đờng nối tâm nguyên tử liên kết

+ "Bên" phần hai bên obitan, trục obitan song song với vng góc với đờng nối tâm nguyên tử

V Sự tạo thành liên kết đơn, liên kết đôi liên kết ba:

- GV liên hệ xen phủ "trục" obitan tạo liên kết  xen phủ "bên" tạo liên kết  HS thấy: Một nguyên tử có "trục", có thêm "bên" Khi liên kết nguyên tử liên kết đơn hay đôi, ba tuỳ thuộc vào số e độc thân (số obitan) tham gia liên kết

Hoạt động 5: Củng cố bài: (GV sử dụng tập trang 82 (SGK))

- §èi víi kiĨu lai hoá sp, sp2: Obitan p lại có phơng nh với mặt phẳng

lai hoá?

- Theo em thuyết lai hoá giải đợc vấn đề liên kết hố học?

TiÕt 32,33.

Lun tËp vỊ:

Liªn kết ion Liên kết cộng hoá trị Lai hoá Obitan nguyên tử.

I Mục tiêu học:

* củng cố kiến thức về: - liên kết hoá học

- Sự hình thành liên kết ion chất liên kết ion

- Sự hình thành liên kết cộng hoá trị chất liên kết cộng hoá trị - Các kiểu lai ho¸ sp , sp2 , sp3

* Vận dụng lí thuyết để làm số tập II Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy Hoạt động trò

Hoạt động 1: GV tổ chức cho HS nhắc lại số kiến thức liên kết hoá học

- Thế liên kết hoá học ?

- Nguyên nhân hình thành liên kết hoá học ?

- Có kiểu liên kết hoá học ?

Hoạt động 2: Yêu cầu HS phát biểu qui tắc bát tử ? cho biét u nhợc điểm qui tắc bát tử ?

Hoạt động 3: - Các khái niệm: Cation, Anion ?

- Thế ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử ?

_ ThÕ nµo liên kết ion ?

- ĐK nguyªn tư liªn kÕt víi b»ng liªn kÕt ion?

Hoạt động 4: Yêu cầu HS trả lời câu hỏi sau:

- Kh¸i niƯm vỊ liên kết CHT ? liên kết CHT có cực? Không có cực ? ĐK nguyên tử liên kết với liên kết cộng hoá trị ?

- Liên kết ion liên kết cộng hoá trị giống khác nh ?

Hoạt động 5: Yêu cầu HS trả lời câu hỏi sau:

- ThÕ nµo lµ sù lai ho¸ obitan?

- Cã mÊy kiĨu lai ho¸ ? Trình bày kiểu lai hoá sp, sp2 , sp3 Cho VD

tr-A Kiến thức cần nắm vững

I liên kết hoá học:

1 khái niệm liên kết hoá học. -HS nắm c:

- Thế liên kết hoá học ?

- Nguyên nhân hình thành liên kết hoá học ?

- Có kiểu liên kết hoá häc ?

2 áp dụng qui tắc bát tử để giải thích hình thành liên kết hố học.

II Liªn kÕt ion

- Các khái niệm: Cation, Anion ? - Thế ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử ?

_ Thế liên kết ion ?

III Liên kết cộng hoá trị

- Khái niệm vỊ liªn kÕt CHT ? liªn kÕt CHT cã cùc? Không có cực ?

- Khái niệm xen phủ obitan tạo liên kết cộng hóa trị ?

IV Sự lai hoá obitan nguyên tử

- ĐN lai hoá obitan - Có kiểu lai hoá

Trình bày kiểu lai ho¸ sp, sp2 , sp3

êng hỵp

Hoạt động 6: Bài tập áp dụng

BT 1: trình bày nội dung qui tắc bát tử? Vận dụng qui tắc bát tử để giải thích hình thành liên kết phân tử : LiF ; KBr ; CaCl2

BT 2: Sử dụng mơ hình phân tử để giải thích tạo thành liên kết phân tử : I2 ; HBr

BT 3: H·y viÕt công thức e công thức cấu tạo phân tử: PH3; SO2 ; HNO3 ;

C4H10

BT 5: Dựa thuyết lai hoá obitan nguyên tử , mô tả hình thành liên kết phân tử BeCl2 ; BCl3 Biết phân

tử BeCl2 có cấu tạo thẳng; phân tử BCl3 có

cấu tạo tam giác

Hot ng 7: Củng cố bài

- HS làm tập nhà: BT 3.25 đến 3.32 sách tập hố nâng cao

B Bµi tËp:

HS làm tập lên bảng trình bày

Tiết 34

Kiểm tra viết

I Mục tiêu học:

1- ý nghĩa: - Kiểm tra đánh giá kết học tạp học sinh - Đánh giá kết trình giảng dạy

2- VÒ kiÕn thøc:

- Kiến thức biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố chất tạo từ nguyên tố ú

- Kiến thức bảng tuần hoàn

Về kỹ năng: Rèn luyện cho học sinh kỹ phân tích so sánh, độc lập sáng tạo. II - Chuẩn bị: Đề thi gồm phần:

- Phần trắc nghiệm có 06 câu(đề riêng biệt em đề)

- Phần tự luận có đề chung III Đề Bài:

Câu 1. Hãy cho biết đại lợng dới nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân :A số lớp e B số e lớp

C nguyên tử khối D số e nguyên tử Hãy chọn đáp án

Câu 2. Hãy cho biết dãy sau đợc xếp theo chiều giảm bán kính ion ? A Na+ > Mg2+ > F- > O2- B Mg2+ >Na+ > F- >

O2-

C.

F - > Na+ > Mg2+ > O2- D O2- > F- > Na+ > Mg2+

Hãy chọn đáp án ỳng

Câu 3. Cấu hình e nguyên tử Fe lµ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Sắt :

A, ô 26 chu kì nhóm VIIIA B ô 26, chu kì 4, nhãm VIIIB

C.

26, chu kì 4, nhóm IIA D 26, chu kì 4, nhóm IIB Hãy chọn câu trả lời

Câu 4. Avà B nguyên tố nhóm, chu kì liên tiếp bảng tuần hồn Tổng số proton hạt nhân hai nguyên tử A B 32 Hai nguyên tố :A Mg Ca B O S C N P D C Si

Câu 5.Trong số nguyên tố có Z 20, có nguyên tố mà nguyªn tư cđa

chúng có e độc thân ? A.2 B C D

Câu 6. Cho phát biểu sau :

A Hạt nhân nguyên tử chứa p n

B Số p nguyên tử ln nhỏ số n ngun tử C Số p nguyên tử số e ngun tử D Điện tích hạt nhân đặc trng cho nguyên tố hoá học Hãy chọn phát biểu

B phÇn tù luËn:

Câu 1) Hai nguyên tố đứng chu kỳ, có tổng điện tích hạt nhân 25 Hãy viết cấu hình e nguyên tử A, B

Câu 2) X, Y kim loại cã e cuèi cïng lµ 3p1 vµ 3d64s2 Khi cho 8,3 gam hỗn hợp

X, Y vo dung dch HCl 0,5M hỗn hợp tan hết thu đợc 5,6 lit khí (đktc) 1) Xác định tên X, Y

2) Tính khối lợng kim loại hỗn hợp thể tích dung dịch cần phản ứng

&

Đáp án:

I,

tr¾c nghiƯm

1B; 2D; 3B; 4A; 5C; 6D II, Tự luận

Câu 1) (3,0đ)

ZA= 12, ZB = 13 ( ngợc lại) 1,5 điểm

Cấu hình e A là: 1s22s22p63s2 (A Mg) 0,75 điểm

Cấu hình e B là: 1s22s22p63s23p1 ( B Al ) 0,75 điểm

Câu (4,0 đ)

1) X lµ Al ; Y lµ Fe

Viết đầy đủ cấu hình e X, Y từ xđ tên X Al; Ylà Fe 1,5 điểm 2) -Viết PTHH, tính đợc khối lợng kim loại hỗn hợp 1,5 điểm ( mAl = 2,7g ; mFe = 5,6g)

TiÕt 35(in tõ trang 69- 94)

Bµi 20

TINH THĨ NGUY£N Tư TINH THĨ PH¢N Tư

I mục tiêu học

Học sinh hiểu:

- Thế tinh thể nguyên tử, tinh thĨ ph©n tư

- TÝnh chÊt chung cđa tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử

II Chuẩn bị

Giáo viên:

- Tranh v mng tinh thể iot, nớc đá - Mơ hình mạng tinh thể kim cơng, iot

III Tỉ CHøC HO¹T §éNG D¹Y HäC

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1:

GV nêu vấn đề: Đại diện cho tinh thể nguyên tử tinh thể kim cơng

GV giải thích cho rõ hơn: nút mạng nguyên tử cacbon Chỉ cho hs thấy cấu trúc tứ diện tinh thể Cấu trúc tứ diện tinh thể kim cơng đợc tạo liên kết hoá học nguyên tử C trạng thái lai hố sp3 : Mỗi ngun tử C

liªn kết với nguyên tử C lân cận cặp e chung, với xen phủ obitan

I Tinh thĨ nguyªn tư.

1 ThÝ dơ: Mạng tinh thể kim cơng

HS quan sỏt mụ hình mạng tinh thể kim c-ơng , kết hợp với nghiên cứu SGK để nhận biết cấu trúc mạng tinh thể kim cơng - Mạng tinh thể kim cơng đợc tạo nguyên tử bon

- Cấu trúc tứ diện tinh thể kim c-ơng đợc tạo liên kết hoá học nguyên tử C trạng thái lai hoá sp3 : Mỗi

lai hoá sp3 tạo liên kết Các nguyên tử C

ny nm trờn đỉnh hình tứ diện đều.Mơi ngun tửC(ở đỉnh tứ diện ) lại liên kết với nguyên tử C khác tạo thành mạng tinh thể Nh , liên kết nguyên tử C kim cơng liên kết cộng hoá trị

Hoạt động 2:

GV : HÃy nghiên cứu SGK cho tính chất cđa tinh thĨ nguyªn tư

Hoạt động 3:

GV đặt vấn đề: Đại diện cho tinh thể phân tử tinh thể iot tinh thể nớc đá( treo tranh vẽ mạng tinh thể iot mạng tinh th nc ỏ)

-GV trình bày : Các phân tư I2 tinh

thĨ iot hay ph©n tư H2O tinh thĨ níc

đá liên kết với lực tơng tác phân tử

Hoạt động 4:

GV: Hãy nghiên cứu SGK cho biết tính chất chung chất có cấu trúc mạng tinh thể phân tử ? Nguyên nhân gây tính chất đó?

GV bỉ sung

+ Đặc biệt chấtgồm phân tử khơng cực có nhiệt độ nóng chảyvà nhiệt độ sơi thấp Chẳng hạn , liên kết nguyên tử iot liên kết cộng hố trị khơng cực, tinh thể iot chuyển thẳng từ trạng thái rắn sang trạng thỏihi ( thng hoa)

+ Hiđro, nitơ, oxi, flo, brom trạng thái rắn, tuyết cácbonicvà nhiều hợp chất hữu có cấu trúc mạng tinh thể phân tư Nh vËy, sè chÊt thc tinh thĨ ph©n tư lµ rÊt lín

Hoạt động 5: Củng cố bài.

Sử dụng tập SGK để củng cố kiến thức trọng tâm là:

+ Đặc điểm cấu trúc tính chất chất có cấu trúc mạng tinh thể nguyên tử: Bài tËp

cËn b»ng cỈp e chung, víi xen phủ của obitan lai hoá sp3 tạo liên kết .

- Độ dài liên kết C-C 0,154nm 2.T/c chung tinh thể nguyên tử. HS rót kÕt luËn :

+Phần tử nằm nút mạng tinh thể nguyên tử ,LK với LKCHT + Tinh thể nguyên tử thờng có độ cứng lớn , nhiệt độ nóng chảy bay cao

II Tinh thĨ ph©n tư

1 Một số mạng tinh thể phân tử.

HS quan sát tranh vẽ mạng tinh thể iot mạng tinh thể nớc đá, biết đợc cấu trúc mạng tinh thể này: ở nút mạng trong tinh thể iot phân tử I2 , trong

tinh thể nớc đá phân tử H2O

- Tinh thể iot tinh thể lập phơng tâm diện

- Tinh thể nớc đá thuộc cấu trúc tứ diện, cấu trúc rỗng ,nên nớc đá có tỉ khối nhỏ nớc lỏng

2.TÝnh chÊt chung cđa tinh thĨ ph©n tư

HS nghiên cứu SGK rút kết luận : + Tính chất chung chất có cấu tạo mạng tinh thể phân tử : Thờng mềm , có nhiệt độ nóng chảy thấp , dễ bay hơi.Nh tinh thể I2 khụng bn cú th chuyn

thẳng từ trạng thái rắn sang trạng thái (sự thăng hoa)

+ Nguyên nhân gây tính chất mạng tinh thể phân tử là: Lực tơng tác phân tử yếu, nên chúng dễ tách

Tóm lại: +Phần tử nằm nút mạng tinh thể phân tử phân tử.

+Lực liên kết phần tử

cấu tạo nên mạng tinh thể phân tử lực tơng tác phân tử.

HS làm tËp díi sù híng dÉn cđa GV

Bài 4: : +Tinh thể kim cơng có cấu trúc tứ diện đều, nút mạng nguyên tử cacbon Cấu trúc tứ diện tinh thể Cấu trúc tứ diện tinh thể kim cơng đợc tạo liên kết hoá học nguyên tử C trạng thái lai hoá sp3 : Mi

+ Đặc điểm cấu trúc tính chất chất có cấu trúc mạng tinh thể phân tử: Bài tập

Bµi tËp vỊ nhµ: Bµi 1,2,3,5 trang 85 SGK

cËn b»ng cỈp e chung, víi sù xen phđ obitan lai hoá sp3 tạo liên kết C¸c

nguyên tử C nằm đỉnh hình tứ diện đều.Mơi ngun tử C(ở đỉnh tứ diện ) lại liên kết với nguyên tử C khác tạo thành mạng tinh thể Nh , liên kết nguyên tử C kim cơng liên kết cộng hoá trị

+ Tinh thể kim cơng có độ cứng lớn , nhiệt độ nóng chảy bay cao Tinh thể kim cơng có độ cứng lớn so với tinh thể khác

Bài 6:+ Tinh thể iot tinh thể lập phơng tâm diện Tinh thể nớc đá thuộc cấu trúc tứ diện

+Tính chất chung: Thờng mềm , có nhiệt độ nóng chảy thấp , dễ bay

TiÕt 36

Bµi 23

LI£N KếT KIM LOạI

I mục tiêu học

Học sinh hiểu:

- Thế liên kÕt kim lo¹i

- TÝnh chÊt chung cđa tinh thể kim loại

Học sinh biết: Những kiểu m¹ng tinh thĨ phỉ biÕn cđa kim lo¹i Häc sinh vËn dông:

- Dựa vào đặc điểm liên kết kim loại để giải thích tính chất chung tinh thể kim loại

II ChuÈn bÞ

Giáo viên:

- Mô hình mạng tinh thể lập phơng tâm khối, lập phơng tâm diện, lục phơng - Bảng 3.1 - Kiểu cấu trúc mạng tinh thể cđa kim lo¹i BTH

III. Tỉ CHøC HO¹T §éNG D¹Y HäC

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1:

GV: -HÃy nghiên cứu SGK cho biết liên kết kim loại

- GV chốt lại:

+ Tơng tác ion dơng kimloại nút mạng với e tự nguyên nhân liên kết kim loại

+ Liên kết mạng tinh thể kim loại có chất tĩnh điện , nhng khác với liên kết ion chỗ : Liên kết ion lực hút tĩnh điện ion-ion, LK kim loại lực hút tĩnh điện ion- electron

I Khái niệm liên kết kim lo¹i.

Hoạt động 2:

GV: - HÃy quan sát mô hình mạng tinh thể kim loại , cho biết khác kiểu mạng : Lập phơng tâm khối ,lập phơng tâm diƯn, lơc ph¬ng

- Dựa vào thông tin bảng 3.1 SGK biết kiểu cấu trúc mạng tinh thể kim loại Fe, Cu, Mg? Kiểu cấu trúc có độ đặc khít nhỏ nhất?

- Yêu cầu HS nghiên cứu SGK tìm hiểu độ đặc khít ?

Hoạt động 3:

GV: Hãy cho biết tính chất vật lý kim loại? Tại kim loại có tính chất vật lý đó?

Hoạt động 4: Củng cố bài

Sử dụng tập sách giáo khoa để củng cố kiến thức trọng tâm +Liên kết kim loại: Bài tập

+ TÝnh chÊt cđa tinh thĨ kim loại: Bài tập 3.4

Bài tập nhà : Bài trang 92 SGK trang 27 SBT

II M¹ng tinh thĨ kim lo¹i.

1 Mét sè kiĨu m¹ng tinh thĨ

Cã d¹ng tinh thĨ phỉ biÕn ;

+ Lập phơng tâm khối: Các nguyên tử , ion kim loại nằm đỉnh tâm hình lập phơng

+ Lập phơng tâm diện:Các nguyên tử , ion kim loại nằm đỉnh tâm mặt hình lập phơng

+ Lục phơng : Các nguyên tử , ion kim loại nằm đỉnh tâm mặt hình lục giác đứng ba ngun tử ,ionnằm phía hình lục giác

- Fe thuộc dạng TT lập phơng tâm khối Cu thuộc dạng TT lập phơng tâm diện Mg thuộc dạng TT lục phơng

- Dng TT lp phơng tâm khối có độ đặc khít nhỏ nhất: 68%

- Dạng lập phơng tâm diện lục phơng có độ đặc khít cao hơn: 74%

2 TÝnh chÊt cđa tinh thĨ kim lo¹i.

- Kim loại có tính chất vật lý sau:

Có ánh kim, dẫn điện , dẫn nhiệt tốt có tÝnh dỴo

- Kim loại có tính chất vật lý tinh thể kim loại có e tự do, di chuyển đợc mng tinh th

HS làm tập cñng cè:

Bài 1: Mạng tinh thể kim loại natri là mạng lập phơng tâm khối .Lực liên kết mạng tinh thể kim loại đợc hình thành lực hút tĩnh điện ion dơng kim loại nút mạng tinh thể với e hoá trị chuyển động tơng đối tự

Bµi 4:

+ Cu, Al : Mạng lập phơng tâm diện + Co, Mg : Mạng lục phơng

+ Na : Mạng lập phơng tâm khối

Tiết 37

Bài 22

HOá TRị Và Số OXI HOá

I mục tiêu häc

Học sinh vận dụng: Dựa vào quy tắc để xác định số oxi hoá, xác định hoá trị hợp chất ion cộng hoá tr

II Tổ ChứC HOạT ĐộNG DạY HọC

Phơng pháp chủ yêu sử dụng thí dụ tập Sau GV trình bày khái niệm, nguyên tắc để xác định điện hoá trị, cộng hoá trị, số oxi hoá, nên dùng tập áp dụng để khắc sâu kiến thức biết cách vận dụng kiến thức

Hoạt động thầy Hoạt động trò

Hoạt động 1:

- HS nghiêncứu SGK trả lời câu hỏi: Hoá trị nguyên tố hợp chất ion đợc gọi đợc tính nh nào?

- GV hớng dẫn HS cách ghi điện hoá trị ? - GV lÊy mét sè VD minh häa.

Hoạt động 2:

- HS nghiêncứu SGK trả lời câu hỏi: hoá trị nguyên tố hợp chất cộng hố trị đợc gọi đợc xác định nh nào?

- GV lÊy mét sè VD minh häa.

Hoạt động 3:

HS đọc SGK trả lời câu hỏi: + Số oxi hố ngun tố gì? + Quy tắc xác định số oxi hoá?

I - hOá TRị

Hoá trị hợp chÊt ion

+ Hoá trị nguyên tố hợp chất ion đợc gọi điện hoá trị

+ Trị số điện hoá trị đợc xác định điện tích ion

+ Muốn xác định đợc điện hoá trị phải xác định đợc số electron mà nguyên tử nguyên tố nhờng nhận để trở thành ion

-cách ghi: Trị số điện tích trớc, dấu cđa ®iƯn tÝch sau

2 Hố trị hợp chất cộng hoá trị + Hoá trị nguyên tố hợp chất cộng hoá trị đợc gọi cộng hoá trị

+ Cộng hoá trị nguyên tố đợc xác định số liên kết mà nguyên tử nguyên tố tạo thành với nguyên tử khác phân tử

+ Muốn xác định đợc cộng hoá trị nguyên tố phải biết đợc số cặp electron chung tạo liên kết ngun tố + Vì cộng hố trị đợc tính số liên kết nên cộng hố trị khơng mang dấu

ii sè oxi ho¸

- Số oxi hoá nguyên tố hợp chất điện tích ngun tử ngun tố đótrong phân tử giả định liên kết nguyên tử phân tử liên kết ion * Các quy tắc để xác định số oxi hóa: - Qui tắc : Số oxi hoá nguyên tố đơn chất không

VD : Số oxi hoá Cu, N2, Zn, H2,

b»ng

- Qui tắc : Trong phân tử, tổng số oxi hoá nguyên tố

VD: Trong HNO3 số oxi hoá

nguyên tố là:

+ C¸ch ghi sè oxi ho¸ ?

+ áp dụng quy tắc để xác định số oxi hoá nguyên tố

Hoạt động 4: Củng cố bài

Sử dụng tập SGK để củng cố kiến thức trọng tâm bài:

+ Xác định hoá trị: Bài tập 3, + Xác định số oxi hoá: Bài tập 1, 2, 5,

-2

- Qui tắc :+ Số oxi hóa ion đơn nguyên tử điện tích ion

+ Tổng số oxi hoá nguyên tử ion đa ngun tử điện tích ion

VD:

Sè oxi ho¸ cđa Al3+ , O2- , Cl1- , Ca2+ lần

lợt là : +3, -2, -1, +2

- Qui t¾c : Trong hầu hết hợp chất số oxi hoá H +1 trừ hiđrua kim loại (NaH, CaH2, ), Sè oxi ho¸ cđa

oxi b»ng -2, trõ sè trêng hỵp nh: H2O2;

K2O2 số oxi hoá O -1 ;

OF2 số oxi hoá oxi +2

VD: Trong H2O; H2SO4

Số oxi hóa H +1 ; Số oxi hóa O -2

* c¸ch ghi sè oxi hoá: dấu trớc, trị số số oxi hoá sau

TiÕt 38, 39

Bµi 24

Lun tËp chơng 3

I mục tiêu học

1 Cđng cè kiÕn thøc

Hệ thống hố kiến thức đợc học chơng về: - Bản chất liên kết hoá học

- Phân biệt đợc kiu liờn kt hoỏ hc

- Đặc điểm cấu trúc tính chất chung kiểu mạng tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử tinh thể kim lo¹i

- Phân biệt đợc hố trị nguyêntố hợp chất ion hợp chất cộng hoá trị 2 Rèn kĩ năng

- Vận dụng khái niệm độ âm điện để đánh giá tính chất liên kết

- Dựa vào đặc điểm loại liênk ết để giải thích dự đốn tính chất số chất có cấu trúc tinh thể nguyên tử, phân tử

- Xác định hoá trị nguyên tố hợp chất ion cộng hoá trị

- Vận dụng giá trị độ âm điện để giải thích, dự đốn tính chất số chất

II Tỉ CHøC HOạT ĐộNG DạY HọC

a) kiến thức cần nắm vững

i so sánh liên kết ion, liên kết cộng hoá trị và liên kết kim loại

1 So sánh liên kết ion liên kết cộng hoá trị

GV chuẩn bị sẵn bảng phụ theo mẫu Dựa vào bảng tổng kết SGK, HS điền vào cột tơng ứng

Loại liên kết Liên kết ion Liên kết

cộng hoá trị không cực

Liên kết cộng hoá trị có cực

Thí dụ Bản chất

liên kết §iỊu kiƯn xt

hiƯn liªn kÕt

Hoạt động 1:

- HS díi sù híng dÉn cđa GV điền vào bảng cột liên kết ion cột liên kết cộng hoá trị không cực, có cùc

- Dựa vào bảng vừa hoàn thành, GV hớng dẫn HS so sánh đặc điểm loại liên kết điều kiện xuất liên kế Từ khắc sâu kiến thức loại liên kt

2 So sánh liên kết kim loại với liên kết cộng hoá trị liên kết ion

Hoạt động 2: GV yêu cầu HS nhắc lại khái niệm liên kết kim loại so sánh với loại liên kết khác

ii tinh thÓ ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử và tinh thể kim loại

GV chuẩn bị bảng phụ theo mẫu Dựa vào bảng tổng kết SGK, HS điền vào cột tơng ứng

Tinh thể ion

Tinh thể nguyên tử

Tinh thể phân tử

Tinh thể kim loại

Phần tử cấu tạo Liên kết

phần tử cấu t¹o TÝnh chÊt cđa m¹ng tinh thĨ

Hoạt động 3:

- HS điền vào cột trống bảng

- Dựa vào bảng vừa hoàn thành, GV hớng dẫn HS so sánh đặc điểm thành phần cấu tạo, liên kết phần tử cấu tạo mạng tinh thể, tính chất chất có mạng tinh thể tơng ứng Từ khắc sâu kiến thức loại mạng tinh thể

Hoạt động 4: HS nhắc lại khái niệm cách xác định: Hoá trị hợp chất ion

2 Hoá trị hợp chất cộng hoá trị Số oxi hoá

B) Bài tập

Các tập nhằm củng cố kiến thức chơng rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức học Có thể chia tập thành cỏc dng sau:

1 Bài tập vê fliên kết hoá học, hoá trị nguyên tố hợp chất ion cộng hoá trị

2 Bi dựa vào độ âm điện để phân loại, đánh giá liên kết Bài tập mạng tinh thể

GV hớng dẫn HS giải tập SGK 1.

a) Na  Na+ + 1e d) Cl + 1e  Cl -

b) Mg  Mg2+ + 2e e) S + 2e  Cl

2-c) Al  Al3+ + 3e f) O + 2e  O

2-2 Giống nhau:

- Nguyên nhân tạo thành liên kết

- Liờn kt c hỡnh thnh nhờ electron hố trị

Kh¸c nhau:

- Liên kết ion: Nhờ lực hút tĩnh điện ion trái dấu

- Liên kết cộng hoá trị không cực: Nhờ cặp electron chung Cặp electron chung nằm khoảng cách hai nguyên tử

- Liờn kết cộng hố trị có cực: Nhờ cặp electron chung Cặp electron chung lệch phía ngun tử có độ âm điện lớn

3

Na2O : liªn kÕt ion MgO : liªn kÕt ion

Al2O3: liên kết ion SiO2 : liên kết cộng hoá trị

P2O5 : liên kết cộng hoá trị SO3 : liên kết cộng hoá trị

Cl2O7 : liên kết cộng hoá trị

4

a) Tính pi kim giảm dần theo dÃy: O, Cl, S, H b) Công thức cấu tạo:

Cl

Cl  O  Cl ; Cl  N  Cl ; H  S  H ; H  N H H Phân tử có liên kết phân cực NH3

5 Vị trí nguyên tố BTH: Chu kì 2, nhóm VA. Công thức hợp chÊt víi hi®ro : NH3

6.

Ion: NO ❑3

− SO

❑4

2− CO

❑3

2− Br -

NH ❑+¿

4

¿

Sè electron: 32 50 32 36 10

7 Gäi sè proton nguyên tử X ZX, số proton nguyên tử A ZA Theo

đầu bài:

ZX + 3ZA = 40

ZX + 4ZA = 48

 ZX = 16 ; ZA =

Nguyên tố X S nguyên tố A O Các ion cho SO ❑32− SO ❑42−

8 Xác định điện tích nguyên tử nhóm nguyên tử hợp chất đã cho Điện hố trị điện tích ion chúng

9 Viết công thức cấu tạo hợp cht ó cho.

Cộng hoá trị số liên kết nguyên tử phân tử

phản ứng hoá học

Tiết 40, 41

Bài 25

Phản ứng oxi hoá - khử

(Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao)

a cHUÈN KIÕN THøC Vµ KÜ N¡NG

KiÕn thức * Hiểu đ ợc :

- Phn ng oxi hoá - khử phản ứng hoá học, có thay đổi oxi hố ngun tố

- Chất oxi hoá chất nhận electron, chất khử chất nhờng electron Sự oxi hoá nhêng electron, sù khư lµ sù nhËn electron

- Phân biệt đợc phản ứng oxi hoá- khử, với phản ứng khơng phải oxi hố - khử * Biết đ ợc : Các bớc lập phơng trình phản ứng oxi hố - khử

- ý nghÜa cđa phản ứng oxi hoá - khử thực tiễn Kĩ

- Phõn bit c cht oxi hoá chất khử, oxi hoá khử phản ứng oxi hoá - khử cụ thể

- Lập đợc phơng trình phản ứng oxi hố - khử dựa vào số oxi hố

B Chn bÞ

1 Đồ dùng dạy học:

GV: Chuẩn bị phiếu học tập HS: Ôn lại kiến thức cũ:

+ Phản ứng oxi hoá - khử chơng trình trình lớp + Ôn lại kiến thức liên kết in, hợp chất ion + Quy tắc tính số oxi hoá

2 Phơng pháp dạy học: Đàm thoại, gợi mở

C Tiến trình giảng dạY

GV: lớp em đợc nghiên cứu phản ứng oxi hoá - khử rút định nghĩa phản ứng oxi hoá - khử Vậy phản ứng oxi hoá - khử lớp 10 đợc định nghĩa nh nào? Ta lại nghiên cứu phản ứng oxi hoá - khử mức độ cao

Hoạt động thầy Hoạt động trị

Hoạt động 1: Vào bài

- Sư dông phiÕu häc tËp sè

a) H·y viÕt phơng trình phản ứng Natri Oxi râ chÊt khư, chÊt oxi ho¸, sù khư, sù oxi hoá? b) HÃy tìm phản ứng chất nhêng e? ChÊt nµo nhËn e?

c) Xác định số oxi hố chất

I - ph¶n ứng oxi hoá - khử

1 Phản ứng Natri vói Oxi: a) Phơng trình phản ứng:

Sù oxi ho¸

+1 -2

Na + O2  Na2 O

trớc sau phản ứng nhận xét thay đổi chúng

d) Kết luận phản ứng trên? GV: Dẫn dắt HS để dẫn đến kết luận

Hoạt động 2: Phiếu học tập số 2 a) Hãy viết phơng trình hóa học cho phản ứng sắt với dung dịch muốn đồng sunfat?

b) Có thể dựa vào kết hợp với oxi chất cung cấp oxi nh ví dụ để xác định chất khử, chất oxi hoá phản ứng oxi hố - khử đợc khơng? c) Hãy xác định số oxi hoá chất phản ứng nhận xét thay đổi chúng kết luận chất chất khử, chất oxi hoá

d) Phản ứng có phải phản ứng oxi hố - khử không?

Hoạt động 3: Phiếu học tập số 3. a) Hãy viết phơng trình hố học phản ứng Cl2 với H2?

b) - Liªn kết HCl thuộc loại nào?

- Trong phn ứng có nhờng, thu e khơng? Có thay đổi số oxi hố khơng?

- Cã thĨ kết luận phản ứng H2

Cl2 l phn ng oxi hoỏ - kh c

không? Tại sao?

GV: Yêu cầu HS dựa vào thay đổi oxi hoá để xác định chất oxi hoá, chất khử, khử Từ rút kết luận

Na: chất khử O2: chất oxi hoá

b) - Nguyên tử Natri nhờng e, chất khử - Nguyên tử oxi nhận e, chất oxi hoá c) - Số oxi hoá Natri tăng từ lên + Natri chất khử Sự làm tăng số oxi hoá Natri oxi hoá nguyên tử Natri - Số oxi hoá nguyên tử oxi giảm từ xuống - 2: oxi chất oxi hoá Sự làm giảm số oxi hoá oxi khử nguyên tử oxi d) Phản ứng phản ứng oxi hố - khử Vì có thay đổi số oxi hoá

2 Phản ứng sắt với dung dịch muối đồng sunfat.

a) Ph¬ng trình phản ứng: Fe + CuSO4 Cu + FeSO4

b) Không thể đợc c)

2e

+2 +2

Fe + CuSO4  Cu + FeSO4

ChÊt khư ChÊt oxi ho¸ +2

Fe  Fe sè oxi ho¸ tăng: chất khử +2

Cu  Cu số oxi hoá giảm: chất oxi hoá d) Phản ứng phản ứng oxi hố - khử có thay đổi số oxi hố (vì tồn đồng thời oxi hố s kh)

3 Phản ứng hiđro với clo: a) Phơng trình phản ứng:

H2 + Cl2 = 2HCl

b) Phản ứng tạo HCl (hợp chất cộng hố trị), ngun tử H Cl góp cung đơi e tạo hợp chất cộng hố trị đơi e chung lệch phía nguyên tử Cl (độ âm điện lớn hơn) Nh khơng có nhờng, thu e mà có dịch chuyển e có thay đổi số oxi hoỏ

- Đợc

Ti vỡ: Cú tn đồng thời oxi hoá khử

Hot ng 4:

GV: Yêu cầu HS nêu

- Chất nhờng e nào? Gọi tên - Chất thu e nào? Gọi tên - Quá trình nhờng e gọi gì? - Quá trình thu e gọi gì?

- Có phản ứng mà xảy riêng lẻ trình không?

Hot ng 5: Cng c

Cỏc BT 1, 2, 3, 4, tr.106, 107 SGK Hoạt động 6:

- GV nêu vấn đền: phản ứng Na + O2  Na2O

muốn cân phơng trình tổng số e nhờng phải tổng số e thu

- GV gợi ý tiến hành b-ớc:

- GV híng dÉn bíc vµ bíc

GV u cầu HS nghiên cứu SGK để biết ý nghĩa phản ứng oxi hoá -khử

Hoạt động 7:

- Dùng phiếu học tập cho HS hoạt động nhóm, áp dụng tơng tự với phản ứng:

P + O2  P2O5

Fe2O3 + CO  Fe + CO2

Fe2O4 + CO  Fe + CO2

NH3 + O2  NO + H2O

H2 + Cl2  2HCl

ChÊt khư ChÊt oxi ho¸

Số oxi hoá H tăng từ lên +1  chÊt khư (sù oxi ho¸ chÊt khư)

Sè oxi hoá Cl giảm từ xuống - chất oxi hoá (sự khử chất oxi hoá)

4 Định nghĩa: (SGK)

II Lập phơng trình hoá học của phản ứng oxi hoá - khử

VÝ dô 1: Na + O2  Na2O

- Xác định số oxi hoá

+1 -2

Na + O2 Na2O

- Viết trình oxi hoá khử

+1

Na  Na + e

-2

O2 + x 2e  2O

- Thăng số e dịch chuyển:

Nếu số e trao đổi đă thơi Nếu e tra đổi cha thăng theo cách tìm bội số chung nhỏ (BSCNN) nhân thêm hệ số, BSCNN =

+1

(Na  Na + e) x

-2

O2 + x 2e  2O

- Tìm hệ số thích hợp cho chÊt:

+ Thêm hệ số vào Na2O để cân số

nguyªn tư Oxi

+ Thêm hệ số vào Na để cân số nguyên tử Natri

4Na + O2  2Na2O

KClO3  KCl + O2

MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O

Cu+HNO3Cu(NO3)2 + NO + H2O

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2S + H2O

- BTVN: 6, tr 107 SGK

TiÕt 42, 43

Bµi 26

PHÂN LOạI PHảN ứNG TRONG HOá HọC VÔ CƠ

(Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao)

a cHUÈN KIÕN THøC Vµ KÜ N¡NG

1 KiÕn thức * Hiểu đ ợc :

- Cỏc phn ứng hoá học đợc chia thành loại: phản ứng oxi hố - khử khơng phải phản ứng oxi hoỏ - kh

- Khái niệm phản ứng toả nhiệt phản ứng thu nhiệt ý nghĩa phơng trình nhiệt hoá học

2 Kĩ

- Xác định đợc phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử dựa vào thay đổi số oxi hoá nguyên tố

- Xác định đợc phản ứng thuộc loại phản ứng toả nhiệt hay phản ứng thu nhiệt dựa vào phơng trình nhiệt hố học

- Biết biểu diễn phơng trình nhiệt hoá học cụ thể - Giải đợc tập hố học có liên quan

B Chn bÞ

GV:- Sơ đồ phản ứng đốt cháy khí hiđro, phản ứng khử đồng oxit - Dụng cụ: ống nghiệm

- Ho¸ chÊt; AgNO3, NaCl, CuSO4, NaOH

HS: - Xem l¹i kiÕn thøc phơng trình phản ứng hoá học lớp - Đọc bảng phân loại phản ứng

C Tổ chức hoạt động dạy học

Hoạt động thầy Hoạt động trò

Hoạt động 1:

- Theo sơ đồ đốt cháy khí hiđro HS mô tả viết phơng

I Sù THAY ĐổI Số OXI HOá CủA CáC NGUYÊN Tố TRONG PHảN ứNG HOá HọC:

trình phản ứng

- Viết phơng trình hố học xác định số oxi hoá nguyên tố phản ứng: N2 + 3H2  2NH3

Xác định số oxi hoá phản ứng:

CaO + CO2  CaCO3

SO3 + H2O  H2SO4

HS nhËn xÐt:

- Dựa phản ứng hoá hợp trên, HS đa nhận xét số oxi hoá kết luËn

Hoạt động 2:

§un nãng Cu(OH)2 cã mïa

xanh, HS nhận xét màu sắc chất phản ứng có thay đổi

- HS cho thÝ dơ kh¸c:

t0

KClO3  KCl + O2

Cho biết số oxi hoá chất nhËn xÐt

- HS so sánh phản ứng phân huỷ phản ứng hoá hợp Hoạt động 3:

HS cho ví dụ phản ứng học lớp

Cu+ AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag

Zn + HCl  ZnCl2 + H2

HS nhận xét Hoạt động 4:

Xác định số oxi hoá nguyên tố rút nhận xét phản ứng sau:

AgNO3 + NaCl  AgCl  +

NaNO3

NaOH + CuCl2  Cu(OH)2 +

NaCl

a) ThÝ dô 1:

+1 -2

2H2 + O2  2H2O

- Sự oxi hoá hiđro tăng từ lên +1 - Số oxi hoá oxi giảm từ xuống - b) ThÝ dô 2:

+2 -2 +4 -2 +2 +4 -2

CaO + CO2  CaCO3

- Số oxi hoá ngun tố khơng có thay đổi

* Nhận xét: Trong phản ứng hoá hợp, số oxi hố ngun tố thay đổi khụng thay i

2 Phản ứng phân huỷ: a) ThÝ dô 1:

+1 +5 -2 +1 -1

2KClO3  2KCl + 3O2

- Số oxi hoá oxi tăng từ - lên - Số oxi hoá clo gi¶m tõ +5 xng -1 b) ThÝ dơ 2:

+2 -2 +1 +2 -2 +1 -2

Cu (OH)2  CuO + H2O

Số oxi hoá nguyên tố không thay đổi * Nhận xét: Trong phản ứng phân huỷ, số oxi hố ngun tố thay đổi khơng thay đổi

3 Ph¶n øng thÕ a) ThÝ dô 1:

+1 +2

Cu +2 AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag

- Sè oxi hoá Cu tăng từ lên +2 - Số oxi hoá Ag giảm từ +1 xuống b) ThÝ dô 2:

+1 +2

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

* Nhận xét: Trong phản ứng thế, có thay đổi số oxi hố nguyên tố

4 Phản ứng trao đổi a) Thí dụ

+1 +5 -2 +1 -1 +1 -1 +1 +5 -2

AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3

Hoạt động 5:

Dựa vào thay đổi số oxi hố chia phản ứng hố học vơ thành

b) ThÝ dơ

2NaOH + CuCl2  Cu(OH)2  + 2NaCl

mÊy lo¹i?

Hoạt động 6: Cng c

Làm BT 1,2,3 tr.112, 113 SGK

Hoạt động 7:- Đốt cháy dây magie không khí

- Đun nóng đờng trắng

Nhận xét: + TN1: Cung cấp nhiệt ban đầu, sau nhiệt phản ứng toả làm cho sợi dây tiếp tục cháy

+ TN 2: Cung cÊp nhiÖt liªn tơc

- GV hớng dẫn HS quan sát hình 4.1 4.2 tr 112 SGK Hoạt động 8:

Để biểu diễn phản ứng hoá học thu nhiệt hay toả nhiệt ngời ta dùng phơng trình nhiệt ho¸ häc

- Để biểu diễn lợng nhiệt kèm theo phản ứng ngời ta dùng đại lợng Nhiệt phản ứng Kí hiệu: H

HS nhËn xÐt ph¶n øng  rót kÕt ln

Hoạt động 9: Củng cố

Bµi tËp 4, 5, 6, trang 113 SGK

5 KÕt luËn:

Dựa vào thay đổi số oxi hố chia phản ứng hố học vơ thành hai loại:

- Phản ứng oxi hoá - khử

Phn ứng hố học có thay đổi số oxi hố (một số phản ứng hoá hợp, số phản ứng phân huỷ, phản ứng thế)

- Ph¶n øng oxi hoá - khử

Phn ng hố học khơng có thay đổi số oxi hố (một số phản ứng hoá hợp, số p phân huỷ, p trao đổi)

II Ph¶n øng toả nhiệt phản ứng thu nhiệt.

1 Định nghĩa:

- Phản ứng toả nhiệt phản ứng hoá học giải phóng lợng dới dạng nhiệt

- Phản ứng thu nhiệt phản ứng hoá học hấp thụ lợng dới dạng nhiệt

2 Phơng trình nhiệt hoá học Na (r) + Cl2 (k) NaCl (r)

 H = - 411,1 kJ/mol hay 2Na (r) + Cl2 (k)  2NaCl (r)

H = - 822,2 kJ/mol * KÕt ln:

Phơng trình phản ứng có ghi thêm giá trị H trạng thái chất đợc gọi phơng trình nhiệt hố học

H > 0: ph¶n øng thu nhiƯt

H < 0: ph¶n øng toả nhiệt

Tiết 44, 45

Bài 27

LUYệN TậP CHƯƠNG IV

(Sách giáo khoa Hoá häc 10 n©ng cao)

I MơC TI£U

1 Cđng cè kiÕn thøc:

- NhiƯt phản ứng hoá học, phản ứng thu nhiệt, phản ứng toả nhiệt - Phản ứng oxi hoá khử, chất oxi ho¸, chÊt khư, sù oxi ho¸, sù khư 2 Rèn kĩ năng:

Lập phơng trình phản ứng oxi hoá khử theo phơng pháp thăng e

II Chuẩn bị

- Đồ dùng dạy học: Phiếu học tập

- Phơng pháp dạy học: Lấy HS làm trung tâm

III T chc hot ng dy hc.

A Kiến thức cần nắm vững.

Phn ng oxi hoỏ - khử Hoạt động 1:

GV: §a phiÕu häc tËp sè gåm cã c©u hỏi:

a) Thế phản ứng oxi hoá khư, chÊt oxi ho¸, chÊt khư, sù oxi ho¸, sù khử ? b) Các bớc tiến hành lập phản ứng oxi hoá khử ?

Yêu cầu học sinh trả lêi:

a) Phản ứng oxi hoá khử phản ứng có di chuyển e cht phn ng

+ Chất oxi hoá chÊt nhËn e + ChÊt khư lµ chÊt cho e

+ Sự oxi hoá trình e + Sự khử trình thu e

b) Có bớc lập phản ứng oxi hố khử + Xác định số oxi hố

+ ViÕt qu¸ trình cho nhận e

+ Đặt hệ số vào trình cho, nhận + Đặt hệ số vào phơng trình

Phân loại phản ứng hoá học Hoạt động 1:

GV: Dïng phiÕu häc tËp sè gåm cã c©u hái:

a) Có thể phân loại phản ứng hố học theo loại? Cho thí dụ Em có nhận xét thay đổi số oxi hoá nguyên tố phản ứng ú ?

b) Thế phản ứng nhiệt hoá học, phản ứng thu nhiệt, phản ứng toả nhiệt ? c) Có thể biểu diễn phơng trình nhiệt hoá học nh nào?

Yêu cầu học sinh trả lêi:

a) Chia phản ứng hoá học thành loại: + Phản ứng có thay đổi số oxi hố + Phản ứng khơng có thay đổi oxi hoá

b) Lợng nhiệt kèm theo phản ứng hoá học đợc gọi nhiệt phản ứng

+ Phản ứng hoá học hấp thụ lợng dới dạng nhiệt đợc gọi phản ứng thu nhiệt

c) Phơng trình phản ứng có ghi thêm giá trị H trạng thái chất đợc gọi phơng trình nhiệt hố học

3 Bài tập Hoạt động 3:

GV: Dùng tập SGK trang 109 - 110 HS: Giải toán phân loại phản ứng hoá học Bài tập 1:Hãy nêu thí dụ phản ứng phân huỷ tạo a) Hai đơn chất

b) Hai hỵp chÊt

c) Một đơn chất hợp chất

Hãy cho biết số oxi hoá nguyên tố phản ứng có thay đổi khơng?

Dùa vào tập này, GV củng cố rằng: Phản ứng phân huỷ phản ứng oxi hoá khử phản ứng oxi hoá khử

Bài tập 2: Hãy nêu thí dụ phản ứng tạo muối. a) Từ hai đơnchất

b) Tõ hai hỵp chÊt

c) Từ đơn chất hợp chất

Hãy cho biết số oxi hoá nguyên tố phản ứng có thay đổi khơng?

GV: Cho HS lµm råi rót kết luận

" Trong phản ứng hoá hợp phản ứng oxi hoá khử,có thể phản ứng oxi hoá khử"

Bài tập 3: Lập phản ứng oxi hoá khử cho dới đây:

a) NaClO + KI + H2SO4  I2 + NaCl + K2SO4 + H2O

b) Cr2O3 + KNO3 + KOH  K2CrO4 + KNO2 + H2O

c) Al + Fe3O4  Al2O3 + Fe

d) FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2

Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

GV: Cho HS lên bảng làm (có thể gọi đến HS) cho HS làm vào phiếu học tập củng cố lại bớc lập phơng trình phản ứng oxi hoá khử

Bài tập 4: Cho Kali iotua tác dụng với kali pemanganat dung dịch axit sunfuric ngời ta thu đợc 1,2g mangan (II) sunfat

a) Tính số gam iôt tạo thành

b) Tính khối lợng kali iotua tham gia phản ứng GV: Cho HS làm khó hớng dẫn

Phơng trình phản ứng:

10 KI + 2KMnO4 + 2H2SO4  5I2 + 6K2SO4 + 2MnSO4 + H2O (1)

nMnSO = 1,2

Theo (1): nI =

2 nMnSO =

2 x 1,2

151 = 0,02 (mol)  mI = 0,02 x 254 = 5,08 (gam)

Theo (1): nKI = nI = 2.0 X 02 = 0,04 (mol)

 mKI = 0,04 x 166 = 6,6 (gam)

GV: Kết luận cho HS biết cách tính theo số mol Hoạt động 4:

+ Củng cổ cách nhấn mạnh kết luận có tập phần + HS nhà làm nốt tập lại

Tiết 46

Bài 28

Bài thực hành số 2

Phản ứng oxi hoá - khử

I Mục tiêu học:

- Tiếp tục tập luyện kĩ thực hành thí nghiệm, quan sát, nhận xét, giải thích tợng xảy lµm thÝ nghiƯm

- Vận dụng kiến thức học để g/thích h.tợng xảy phản ứng oxi hố-khử

- RÌn lun kÜ sử dụng dụng cụ hoá chất tiến hành an toàn, thành công thí nghiệm

- Rèn kĩ viết tờng trình thí nghiệm

II Chn bÞ

1 Dơng thÝ nghiƯm:

- èng nghiƯm : - èng hót nhá giät : - Capsun sø hc hâm sø : - Thìa xúc hoá chất: - Kẹp lấy hoá chÊt :

2 Ho¸ chÊt:

- KÏm viên - Đinh sắt loại 1,5 cm

- Dung dịch HCl, H2SO4 loÃng - Băng Mg

- Dung dÞch CuSO4 - Dung dÞch FeSO4

- Dung dÞch KMnO4 lo·ng - Lä chøa khÝ CO2

III NéI DUNG THùC HµNH

Hoạt động GV Hoạt động HS

1 ThÝ nghiÖm 1

- Để phản ứng xảy nhanh, nên dùng dung dịch H2SO4 nồng độ

khoảng 30%, hạt Zn phải đợc rửa dung dịch HCl lỗng, sau rửa nớc cất - Để tiết kiệm hoá chất thêm an

1 ThÝ nghiƯm 1

Ph¶n ứng kim loại dung dịch axit.

- Cho vào ống nghiệm 2ml dung dịch axit H2SO4 loÃng, bỏ tiếp vào ống hạt kẽm

- Hiện tỵng:

tồn cho HS, tiến hành thí nghiệm lợng nhỏ hõm sứ để giá thí nghiệm

2 ThÝ nghiƯm 2

- Nên dùng đinh sắt đợc lau Nếu dùng đinh sắc cũ phải đánh gỉ

2 ThÝ nghiÖm 3

- Điều chế sẵn khí CO2 từ dung

dịch HCl CaCO3, thu đầy lọ

ming rng 100ml, sau đậy nút lại

- Cho vào đáy lọ cát để tránh cho lọ khỏi bị nứt, vỡ tiến hành thí nghiệm

2 ThÝ nghiƯm 4

- Hớng dẫn HS xác định sản phẩm to thnh

- Giải thích tợng, viết phơng trình phản ứng, cho biết vai trò chất ph¶n øng

2 ThÝ nghiƯm 2

Ph¶n øng kim loại dung dịch muối

- Cho vào ống nghiệm 2ml dung dịch CuSO4

loÃng, bỏ tiếp vào ống đinh sắt - Hiện tợng:

Trên mặt đinh đợc phủ dần lớp đồng kim loại màu đỏ Màu xanh dung dịch CuSO4 nhạt dần phản ứng tạo thành

dung dÞch FeSO4 không màu

- Giải thích tợng, viết phơng trình phản ứng, cho biết vai trò chất ph¶n øng

3 ThÝ nghiƯm 3:

Ph¶n ứng oxi hoá khử Mg CO2

- Lấy băng Mg (kẹp kẹp sắt) đem châm lửa không khí đa vào bình có chứa khí CO2

- Quan sát tợng

Khi đốt Mg khơng khí cho lửa sáng chói Đa nhanh đầu dây cháy vào lọ đựng CO2, Mg tiếp tục cháy, tạo thành bột

MgO màu trắng rơi xuống muội than (C màu đen xuất

- Giải thích tợng, viết phơng trình phản ứng, cho biết vai trò chất ph¶n øng

4 ThÝ nghiƯm 4: Ph¶n øng oxi hoá khử trong môi trờng axit

- Cho vào ống nghiệm 2ml dung dịch FeSO4

loÃng, thêm tiếp vào ống nghiệm 1ml dung dịch H2SO4 Nhỏ vào ống nghiệm giọt

dung dịch KMnO4, lắc nhẹ ống sau lần

thêm giọt dung dịch - Quan sát tợng:

Khi nhỏ giọt dung dịch KMnO4 màu tím

vào hỗn hợp dung dịch FeSO4 H2SO4

tím

Giải thích tợng, viết phơng trình phản ứng, cho biết vai trò chất phản ứng

IV Báo cáo kết thực hành

1 Họ tên HS:

Lớp

2. Tên thực

hành.

TT Tên TN Cách tiến hành TN Hiện tợng quan sỏt c

Giải thích kết TN

Chơng 5:

Nhãm halogen

TiÕt 47

Bài 29

Khái quát nhóm halogen

(Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao)

a mục tiêu học:

+ Nhóm halogen gồm nguyên tố nào.Vị trí chúng BTH nguyên tố hoá học

+ Đặc điểm chung cấu tạo nguyên tử, liên kết hoá học phân tử halogen

+ Tính chất hố học đặc trng halogen tính oxi hố mạnh + Một số quy luật biến đổi tính chất vật lý, tính chất hố học halogen nhóm

* Häc sinh hiÓu:

+ Vì tính chất hố học halogen biến đổi có quy luật

+ Nguyên nhân biến đổi tính chất phi kim halogen biến đổi cấu tạo nguyên tử, độ âm điện,

+ Các halogen có số oxi hố: -1; Trừ flo, halogen khác có số oxi hố +1, +3, +5, +7 độâm điện cáu tạo lớp electron chúng

B

ChuÈn bÞ :

- GV: + Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học + B¶ng phơ theo SGK ( b¶ng 5.1)

- Học sinh: + Ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử, khái niệm độ âm điện, số oxi hoá

+ KÜ viết cấu hình electron C

Ph ¬ng ph¸p chđ u : Suy diƠn , quy nạp, khái quát thành quy luật

D

Tổ chức hoạt động dạy học :

Hoạt động thầy Hoạt động trò

Hoạt động 1: GV:- Hớng dẫn học sinh quan sát nhóm VIIA BTH cho biết vị trí chúng chu kì, đọc tên kí hiệu nguyên tố halogen

- Nêu đặc điểm nguyên tố atatin cho biết halogen đợc học gồm flo, clo, brom, iot

Hoạt động 2:

GV yêu cầu học sinh viết cấu hình e lớp ngồi phân bố e obitan, từ rút nhận xét cấu tạo nguyên tử halogen

Hoạt động 3:

GV gợi ý HS viết phân bố e ô lợng tử ngun tử halogen trạng thái kích thích, từ rút nhận xét số e độc thân có khả tham gia liên kết

I Nhãm halogen BTH nguyên tố

HS quan sát nhãm VIIA BTH, rót nhËn xÐt:

+ Các halogen đứng cuối chu kỳ trớc khí

+ C¸c halogen gåm: flo F, clo Cl ,

brom Br , iot I

II CÊu h×nh electron nguyên tử và cấu tạo phân tử nguyên tè trong nhãm halogen

- Học sinh viết cấu hình e lớp ngồi phân bố e obitan, từ rút nhận xét cấu tạo nguyên tử halogen:

+ Lớp ngồi có 7e , có 1e độc thân + Ngun tố flo khơng có phân lớp d, halogen cịn lại có phân lớp d

+ Từ F đến I Số lớp e tăng dần

Hoạt động 4:

GV yêu cầu HS viết công thức e công thức cấu tạocủa phân tử X2 từ nhận xét

đặc điểm liên kết phân tử X2 , khả

năng tách thành hai nguyên tử? Hoạt động 5:

GV + Yêu cầu HS quan sát bảng 5.1, rút quy luật biến đổi tính chất từ F đến I + GV bổ sung : Tính tan , tính độc

Hoạt động 6:

GV hớng dẫn HS vào lớp vỏ e ,năng lợng liên kết X-X , độ âm điện bán kính nguyên tử halogen( bảng 5.1) rút nhận xét halogen

Hoạt động 7:

GV yêu cầu dựa vào số e trạng thái , trạng thái kích thích độ âm điện halogen so với nguyên tố khác HS rút khả thể số oxi hoá halogen

Hoạt động 8: Củng cố

GV yêu cầu HS làm tập đại diện nhóm trình bày phần chuẩn bị

tử nguyên tử halogen trạng thái kích thích, từ rút nhận xét số e độc thân có khả tham gia liên kết nguyên tử Cl, Br, I : 1, 3, 5,

- HS viết công thức e công thức cấu tạo phân tử X2 từ nhận xét đặc điểm

liªn kÕt phân tử X2 liên kết cộng

hoá trị không cực Năng lợng liên kết X-X không lớn (151- 243 kj/mol ) nên phân tử X2 dễ tách thành hai nguyên tử

III Khái quát tÝnh chÊt cđa c¸c

halogen

1 TÝnh chÊt vËt lÝ:

- HS quan sát bảng 5.1, rút quy luật biến đổi tính chất từ F đến I :

+ Trạng thái tập hợp : Khí - lỏng - rắn + Màu sắc : Đậm dần

+ Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi tâng dần

2. TÝnh chÊt ho¸ häc :

- HS vào lớp vỏ e ,năng lợng liên kết X-X , độ âm điện bán kính nguyên tử halogen( bảng 5.1) rút nhận xét halogen :

+ Có nhiều tính chất hố học giống nhau: Dễ nhận thêm 1e để trở thành anion X

X + 1e  X

Là phi kim điển hình , thể tính oxi hoá mạnh

+ Từ F đến I tính phi kim khả oxi hoá halogen giảm dần

- HS dựa vào số e trạng thái , trạng thái kích thích độ âm điện halogen so với nguyên tố khác HS rút khả thể số oxi hoá halogen:

+ F lu«n cã sè oxi hoá -1 hợp chất

+ Các halogen lại có số oxi hoá -1, +1, +3, +5, +7 hợp chÊt

* Mét sè bµi tËp cđng cè: Bµi tập 1:

So sánh khả oxi hoá cđa c¸c halogen: F, Cl, Br, I

- HS: + Các halogen có 7e lớp ngồi nên dễ nhận thêm 1e để đạt cấu hình bền 8e bão hồ thể tính oxi hố mạnh

Bµi tËp vỊ nhµ: Bµi 4, 5, trang 119 SGK

ns2np5 ns2np6

+ Khả oxi hoá halogen giảm từ Flo đến Iot Rnt tng dn v

âm điện giảm dần Bài tập 2:

a) Tại hợp chất Flo có số oxi hoá -1 mà Cl, Br, I laịo có nhiều số oxi hoá nh - 1, +3, +5, +7

b) Nªu tÝnh chất hoá học giống halogen? Giải thích

c) Nêu tính chất hoá học khác halogen? Giải thích

Tiết 48, 49

Bài 30

clo

(Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao)

A Mục tiêu häc:

-Häc sinh biÕt:

+ Một ssố tính chất vật lý , ứng dụng , phơng pháp điều chế clo phịng thí nghiêm cộng nghiệp Clo chất khí độc hại

- Häc sinh hiÓu :

+ Tính chất hố học clo tính oxi hố mạnh : Oxi hố kim loại, phi kim số hợp chất Clo có tính oxi hố mạnh có độ âm điện lớn

+ Trong mét sè ph¶n øng clo cßn thĨ hiƯn tÝnh khư - - - Häc sinh vËn dơng:

+ ViÕt c¸c pthh minh hoạ cho tính oxi hoá mạnh tính khử clo, pthh phản ứng điều chế clo PTN

B

ChuÈn bÞ:

GV : Hai lọ chứa khí clo điều chế sẵn , dây sắt , đèn cồn, kẹp sắt

C Ph ơng pháp chủ yếu:

- Dùng thí nghiệm , đàm thoại, tái kiến thức cũ, nghiên cứu để rút kết luận

D Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1:

GV yêu cầu học sinh tìm hiểu SGK quan sát lọ đựng khí clo để rút tính chất vật lý quan trọng clo ? (trạng thái, màu sắc, mùi, tỉ khối, nhiêt hố rắn, hố lỏng, tính tan nớc…)

I TÝnh chÊt vËt lÝ

Học sinh tìm hiểu SGK quan sát lọ đựng khí clo để rút tính chất vật lý quan trọng clo:

+ KhÝ, vµng lơc, mïi xốc , nặng gấp 2,5 lần không khí

Hoạt động 2: GV yêu cầu HS:

+ Hãy cho biết cấu hình e, cơng thức e, công thức cấu tạo, độ âm điện clo Từ rút nhận xét tính chất hố học clo Viết pthh minh hoạ

Hoạt động 3:

GV biểu diễn thí nghiệm sắt tác dụng với clo, y/c HS quan sát , nêu tợng giải thích ,viết pthh xảy

Hoạt động 4:

GV híng dÉn HS viÕt pthh cđa clo víi hi®ro

GV hd HS viÕt pthh cđa clo víi sè pkim kh¸c(S, C, P…)

Hoạt động 5:

GV yêu cầu HS viết pthh clo với nớc với dd NaOH Xác định vai trò clo phản ứng ?

Hoạt động 6: GV hớng dẫn HS :

+ Phân tích vai trị clo phản ứng clo với muối bromua iotua, từ so sánh tính phi kim, tính oxi hố clo với brom,iot

+ ViÕt pthh phản ứng clo với SO2 , ý phản ứng có nớc tham gia

làm môi trờng

Hoạt động 7: Củng cố tính chất hoỏ

rắn -1010c.

+ Tan vừa phải nớc : 200c 1l nớc hoà

tan khoảng 2,5 lít clo + Clo độc

II Tính chất hố học HS nêu đợc:

+ CÊu h×nh e cđa clo: 1s22s22p63s23p5

+ C«ng thøc e: : Cl : Cl : . + Công thức cấu tạo: Cl- Cl + Độ âm điện: 3,16

Nhận xÐt vỊ tÝnh chÊt cđa clo: + Cã tÝnh oxi hoá mạnh

+ Nguyờn t clo d nhn thêm 1e để trở thành anion Cl

Cl + 1e  Cl-

1 T¸c dơng với kim loại:

HS quan sát , nêu tợng giải thích ,viết pthh xảy

2Fe + 3Cl2  2FeCl3

2 T¸c dơng víi hi®ro :

H2 + Cl2 2HCl

3 T¸c dơng víi níc vµ víi dd kiỊm :

H2O + Cl2 HCl + HClO

2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O

Nguyªn tè clo vừa chất oxi hoá , vừa chất khử Đó phản ứng tự oxi hoá -khử.

4 T¸c dơng víi mi cđa c¸c halogen kh¸c :

2NaBr + Cl2  2NaCl +

Br2 2NaI + Cl2

2NaCl + I2

Điều chứng minh tính oxi hoá clo mạnh brom iot

5 Tác dụng với chÊt khư kh¸c.

2H2O + Cl2 + SO2 2HCl + H2SO4

2FeCl2 + Cl2 2FeCl3

häc cña clo

GV + Híng dÉn HS rót kÕt ln vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa clo

+Dùng tập SGK để củng cố

Hoạt động 8:

GV + Hãy nêu số ứng dụng clo? + GV bổ sung thêm ứng dụng clo đời sống

Hoạt động 9:

GV đặt câu hỏi cho HS là: Trong tự nhiên clo tồn dạng đơn chất không ? Tại sao? Hãy kể số chất tự nhiên có chứa nguyên tố clo

Hoạt động 10: GV yêu cầu HS:

+ HÃy nêu phản ứng dùng diều chế clo phòng thí nghiệm công nghiệp

+ HÃy nhËn xÐt vỊ ®iỊu kiƯn thÝ nghiƯm, kÜ tht thÝ nghiệm , thu khí lọc khí , làm khô khí

+ Các yếu tố thực tiễn nh nguồn nguyên liệu , nhiên liệu, kỹ thuật phục vụ sản xuất

Hoạt động 11: Củng cố

GV cần khắc sâu kiến thức trọng tâm

m¹nh

+ Tính chất hố học đặc trng clo tính oxi hố clo oxi hoá nhiều đơn chất hợp chất

+ Trong mét sè ph¶n øng , clo chất khử tác dụng với chấtcó tính oxihoas mạnh

III Ưng dụng

+ Trong đời sống: Dùng sát trùng nớc, xử lý nc thi

+ Công nghiệp: Tẩy trắng sợi, vải, giấy, sản xuất axit clohiđric, clorua vôi

+ Nông nghiệp: Thuốc diệt côn trùng bảo vÖ thùc vËt

+ Clo đợc xếp vào vị trí hố chất quan trọng cơng nghiệp hố chất IV Trạng thái tự nhiên

Trong tự nhiên clo tồn dạng đơn chất clo hoạt động hoá học mạnh - Trong vỏ trái đất Clo đứng thứ 11 tất nguyên tố hoá học đứng thứ halogen

- Hỵp chÊt quan trọng tự nhiên NaCl, cácnalit KCl.MgCl2.6H2O xinvinit

NaCl.KCl V Điều chế

Nguyên tắc : Thực trình oxi hoá ion Cl- hỵp chÊt : 2Cl- Cl

2 + 2e

-Trong phßng thÝ nghƯm:

2KMnO4 + 16HCl  5Cl2 + 2KCl +

2MnCl2 + H2O

MnO2+4HClCl2+MnCl2+2 H2O

KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3 H2O

Nếu chất oxi hoá MnO2 cần phải đun

nóng

- Trong công nghiệp: Điện phân dd natri clorrua nớc có màng ngăn

2NaCl + 2H2O  Cl2 + H2 + 2NaOH

bµi lµ tÝnh oxi hoá mạnh clo

Bài tập nhà: 1,3 trang 125 SGK

HS làm thêm tËp:

a) Cl2 tác dụng đợc với chất

trong c¸c chÊt sau:

Al, Cu, P, dd H2SO3, O2, NH3, dd

KOH

b) Viết phơng trình phản ứng khác tạo thành HCl từ khí Cl2

Tiết 50

Bài 31

Hiđro clorua - axit clohiđric

(Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao)

A Mục tiêu học:

-Học sinh biÕt: + TÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit clohi®ric + TÝnh chÊt cđa muèi clorua

- Häc sinh hiÓu : + Trong phân tử HCl clo có số oxi hoá -1 số oxi hoá thấp , HCl thể tính khử

+ Nguyên tắc điều chế hiđro clorua PTN công nghiệp - Häc sinh vËn dông :

+ Viết phơng trình minh hoạ cho tính axit tính khư cđa axit clo hi®ric

+ NhËn biết hợp chất chứa ion clorua

B Chuẩn bị:

GV chuẩn bị + Thí nghiệm điều chÕ hi®ro clorua

+ Thí nghiệm thử tính tan hiđro clorua nớc : Bình chứa khí hiđro clorua, dd quỳ tím , chậu thuỷ tinh đựng nớc

+ B¶ng tÝnh tan

+ Tranh sơ đồ điều chế axit clohiric PTN

C Ph ơng pháp chủ yếu:

+ Sử dụng thí nghiệm , sơ đồ

Hoạt động thầy Hoạt động trò

Hoạt động 1:

GV + Làm thí nghiệm điều chế hiđro clorua thử tính tan clorua hiđro.Yêu cầu HS quan sát rút kết luận tính chất vật lí hiđro clorua + Mở nút bình dd HCl đặc Yêu cầu HS quan sát rút kết luận tính chất vật lí dd hiđro clorua

+ Yêu cầu HS nghiên cứu SGK để bổ sung tính chất vật lí cha quan sát đợc

Hoạt ng 2:

GV + Thông báo tính chất hiđro clorua

+Yêu cầu HS lÊy c¸c thÝ dơ b»ng pthh chøng minh dd HCl có tính axit mạnh, tính oxi hoá

+ Y/c HS dựa vào số oxi hoá Cl để nêu đợc tính khử axit HCl

Hoạt ng 3:

+Yêu cầu HS lấy c¸c thÝ dơ b»ng pthh chøng minh dd HCl cã tÝnh khư

Hoạt động 4:

GV híng dÉn HS rót kÕt ln vỊ tÝnh chÊt cđa khí hiđro clorua dd axit clohiđric

Hot động 5:

Từ thí nghiệm điều chế khí HCl từ NaCl H2SO4 để HS rút điều kin v trng

thái chất tham gia phản øng, c¸ch thu khÝ

Hoạt động 6:

GV yêu cầu HS quan sát phân tích sơ đồ tổng hợp axit HCl công nghiệpvà rút nhận xét

I TÝnh chÊt vËt lÝ

- HS quan sát rút kết luận tính chất vật lí hiđro clorua: Là chất khí , không màu , tan nhiều nớc tạo thành dd axit - HS quan sát rút kết luận tính chất vật lí dd hiđro clorua: Dung dịch axit HCl đặc chất lỏng, không màu,((bốc khúi))

trong không khí ẩm tạo với nớc không khí hạt nhỏ dd HCl nh s¬ng mï

- HS nghiên cứu SGK bổ sung: Nồng độ dd HCl lớn 37% DD HCl đẳng phí có nồng độ 20,2%, sơi 110oc

II.Tính chất hoá học - Khí HCl khô

- DD HCl nớc dd axit mạnh : Làm đỏ quỳ tím , tác dụng với bazơ, oxit bazơ, tác dụng với muối , tác dụng với kim loại

Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl2 + 2H2O

CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

- HCl ë thĨ khÝ vµ dd cã tÝnh khư tác dụng với chất oxi hoá mạnh

K2Cr2O7 + 14HCl  3Cl2 + 2KCl + 2CrCl3

+ H2O

MnO2+4HClCl2+MnCl2+2 H2O

2Cl-1 Cl 2+ 2e

HS rót kÕt luËn:

+ KhÝ HCl cã nhiỊu tÝnh chÊt kh¸c dd HCl +DD HCl có tính axit mạnh, tính oxi hoá tính khử

III Điều chế - Trong PNT:

NaCl + H2SO4  NaHSO4 + HCl

(1)

2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl (2)

PƯ (1) xảy nhiệt độ thờng không 250oC , PƯ (2) xảy nhit cao

hơn 400oC NaCl rắn vµ H

2SO4 đặc

Hoạt động 7:

GV + Híng dÉn HS dïng bảng tính tan

và rút nhận xét tÝnh tan cđa c¸c mi clorua

+ Cung cấp thông tin số muối clorua dễ bay nhiệt độ cao:CuCl2,

FeCl3

+ Yêu cầu HS cho biết sè øng dơng cđa mi clorua

Hoạt động 8:

GV lµm thÝ nghiƯm nhËn biÕt Cl- , yêu

cầu HS quan sát thí nghiệm rút kÕt luËn

Hoạt động 9: Củng cố

Vận dụng tập để khắc sâu kiến thức tính axit mạnh tính khử axit clohiric

+ Phơng pháp tổng hợp: H2 + Cl2 2HCl

IV Mi cđa axit clohi®ric NhËn biÕt ion clorua

- §a sè muèi clorua dƠ tan níc, mét sè kh«ng tan: AgCl, PbCl2, CuCl, Hg2Cl2(PbCl2

tan kh¸ nhiỊu níc nãng) - NaCl, KCl, ZnCl2, AlCl3

- DD AgNO3 thuốc thử để nhận biết ion

clorua

AgNO3 +HClAgCl + HNO3

AgNO3 +NaClAgCl + NaNO3

Tiết 51

Bài 32

Hợp chất có oxi cđa clo

(S¸ch gi¸o khoa Ho¸ häc 10 nâng cao)

a mục tiêu học

-Học sinh biết: + Công thức, tên gọi số oxit vµ axit cã oxi cđa clo

+ Quy luật biến đổi tính oxi hố độ bền hợp chất chứa oxi clo

+ TÝnh chÊt chung cđa hỵp chÊt chøa oxi clo chất oxi hoá + PƯ ®iỊu chÕ vµ øng dơng cđa níc Gia -ven, mi clorat, clorua vôi - Học sinh hiểu :+ Trong hợp chÊt chøa oxi cđa clo, clo cã sè oxi ho¸ dơng

+ Hợp chất chứa oxi cđa clo cã tÝnh oxi ho¸ - Häc sinh vËn dơng :

+ Giải thích tính tẩy trắng, sát trùng nớc Gia-ven clorua vôi + Viết đợc số phản ứng điều chế nớc Gia-ven, clorua vôi, muối clorat

B ChuÈn bÞ:

GV chuẩn bị: + Chai đựng nớc Gia-ven có bán thị trờng

+ Mẫu clorua vôi, muối kali clorat, giáy màu, ống nghiệm,

C Ph ơng pháp chủ yếu:

Tái kiến thức HS biết có liên quan đến học, vận dụng kiến thức thực tế có liên quan

Hoạt động thầy Hoạt động trò

Hoạt động 1:

GV cung cấp thông tin công thức oxit axit chứa oxi clo tên gọi, tính axit, tính oxi hố hợp chất Sau yêu cầu HS xác định số oxi hố clo hợp chất rút nhận xét mối quan hệgiữa số oxi hố clo với tính axit tính oxi hố

Hoạt động 2:

GV: + Yªu cầu HS viết pthh điều chế nớc Gia-ven ?

+ Bổ sung phơng pháp diều chế nớc Gia-ven cách điện phân dd NaCl màng ngăn?

Hot ng 3:

GV: + Yờu cầu HS quan sát chai nớc Gia-ven, làm thí nghiệm tính tẩy màu nớc Gia-ventừ rút tính chất nớc Gia-ven

+ HS cho biÕt mét sè øng dơng cđa n-íc ven vµ cho biết nn-ớc Gia-vencó khả sát trùng tẩy trắng

Hot ng 4:

GV: + Yêu cầu HS viết pthh điều chế clorua vôi nêu điều kiện phản ứng + Phản ứng thuộc loại phản ứng gì?

+ Viết công thức cấu tạo clorua vôi giải thích số oxi hoá clo hợp chất

Hot ng 5:

I Sơ l ợc oxit axit có oxi cña clo

- Mét sè oxit: Cl2O, Cl2O7

- Mét sè axit:HClO, HClO2 , HClO3 ,HClO4

- Số oxi hoá clo số oxi hoá dơng Tính bền axit tăng

HClO, HClO2 , HClO3 ,HClO4

Khả oxi hoá tăng

Theo chiu tng s oxi hoỏ clo từ +1 đến +7 + Tính bền axit tăng

+ TÝnh oxi hoá giảm

II N ớc Gia-ven, clorua vôi, muèi clorat

1 N íc Gia-ven.

PTHH ®iỊu chÕ níc Gia-ven

2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O

- Điều chế pp điện phân NaCl n-ớc có màng ngăn

HS quan sát chai nớc Gia-ven, làm thí nghiệm tính tẩy màu nớc Gia-ventừ rút tính chất nc Gia-ven:

+ Dễ bị phân huỷ + Tính oxi hoá mạnh

- Ưng dụng : Sát trùng, tẩy uế, tẩy trắng vải, giấy Vì:

NaClO + CO2 + H2O  NaHCO3 + HClO

Do có tính oxi hoá mạnh , axit hipoclorơ có tác dụng Sát trùng, tẩy uế, tẩy trắng vải, giấy

2 Clorua vôi.

- PTHH điều chÕ :

Ca(OH)2 + Cl2  CaOCl2 + H2O

Cho clo tác dụng với vôi sữa , vôi bột , vôi 300c

Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá-khử Cl

Ca

O- Cl+1

Clorua vôi đợc gọi muối hỗn tạp - HS nờu c:

GV: Yêu cầu HS quan sát mẫu clorua vôi, nhận xét tính chÊt vËt lÝ, viÕt pthh cđa clorua v«i víi dd HCl, víi CO2 vµ cho

biết p p oxi hố -khử, giải thích sao? Từ suy ứng dụng clorua vôi

Hoạt động 6:

GV: + Yêu cầu HS viết pthh phản ứng clo tác dụng với KOH nhiệt độ cao Tơng tự HS viết pthh phản ứng clo với dd Ca(OH)2 nóng

+ Giới thiệu phơng pháp diều chế KClO3 công nghiÖp

Hoạt động 7:

GV: + Giới thiệu mẫu KClO3 Yêu cầu

HS nhËn xÐt vÒ tÝnh chÊt vËt lý , viÕt pthh phản ứng phân huỷ KClO3

+ Bổ sung pthh phân huỷ KClO3

thành KClO4

+ Yêu cầu HS rút kết ln vỊ tÝnh chÊt cđa KClO3

Hoạt động 8: Củng cố

Dùng tập sách giáo khoa để củng cố

kiÕn thøc träng tâm phơng pháp điều chế tính oxi hoá nớc Gia-ven, clorua vôi, muối clorat

Bµi tËp vỊ nhµ: 3, trang 134 SGK

2CaOCl2+CO2 +H2OCaCl2 + CaCO3

+2HClO

+ Ưng dụng: Tẩy trắng sợi ,vaỉ, giấy, tẩy uế, xử lí chất độc, tinh chế dầu mỏ

3 Mi clorat :

- §iỊu chÕ:

+Cho clo t¸c dơng víi kiỊm nãng 6KOH +3Cl2  5KCl + KClO3 + 3H2O

+ CN: Cho clo qua nớc vơi đun nóng lấy dd nóng trộn với KCl để nguội cho KClO3 kết tinh

6Ca(OH)2+6Cl2 5CaCl2+Ca(ClO3 ) 2+6H2O

Ca(ClO3 )2 + 2KCl CaCl2 + 2KClO3

+ Điện phân dd KCl 25% ë 70-750C

- Tính chất KClO3:HS nờu c:

+ Rắn kết tinh, không màu, nãng ch¶y ë 3560c, tan nhiỊu níc nãng, Ýt tan

trong níc l¹nh

+ Khi đun nóng đến nhiệt độ 5000C

kali clorat r¾n bị phân huỷ 2KClO3 2KCl + 3O2

4KClO3  KCl +3KClO4

+KClO3 bỊn h¬n clorua vôi nớc

gia-ven trạng thái rắn KClO3 chất oxi hoá

mạnh

- ƯD: Thuốc nổ, diêm, làm chất oxi hoá HS làm tập: 1,2,4 trang 134 SGK

Tiết 52

Bµi 33

Lun tËp vỊ clo vµ hợp chất clo

I mục tiêu học

1 Cñng cè kiÕn thøc

+ Hỵp chÊt cã oxi cđa clo cã tÝnh oxi hoá

+ Axit clohiđric có tính axit mạnh cã tÝnh khư cđa gèc clorua - §iỊu chÕ clo hợp chất clo

2 Rèn kĩ

- Giải thích tính oxi hố mạnh clo hợp chất có oxi clo kiến thức học (cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số oxi hoỏ )

- Viết PTHH giải thích, chứng minh tính chất clo hợp chất clo

II ChuÈn bÞ

Giáo viên: Lựa chọn tập để giao cho nhóm HS

Häc sinh: Xem lại clo hợp chất clo

III GợI ý Tổ CHứC HOạT ĐộNG DạY HọC

a) kiến thức cần nắm vững

1 Clo

Hoạt động 1:

- HS viÕt cÊu h×nh electron nguyên tử clo , viết công thức cấu tạo nguyên tử clo, nêu số oxi hoá cã thĨ cã cđa clo

- Nªu tÝnh chÊt hoá học clo:

+ Tính oxi hoá : Trong phản ứng hoá học, số oxi hoá cđa clo gi¶m + TÝnh khư : Trong ph¶n øng hoá học, số oxi hoá clo tăng - HS lÊy thÝ dơ b»ng PTHH minh ho¹

2 Hợp chất clo Hoạt động 2:

- HS lấy thí dụ hợp chất clo có số oxi hoá - 1, + 1, + 3, + 5, + rút kết luận:

+ Hợp chất clo clo có số oxi hố dơng có tính oxi hố mạnh: + Hợp chất clo clo có số oxi hố - thể tính khử

- HS nªu tÝnh chÊt hoá học axit HCl tính axit mạnh tính khử gốc clorua Lấy thí dụ b»ng PTHH

3 Điều chế Hoạt động 3:

- HS nêu nguyên tắc điều chế clo, lấy thí dụ PTHH

- HS so sánh phơng pháp điều chế clo PTN công nghiệp

B) Bµi tËp

GV chia HS líp thµnh nhóm học tập, tiến hành giao tập cho c¸c nhãm HS

Hoạt động 4:

Nhãm 1: giải tập SGK Nhóm 2: giải tập SGK

Híng dÉn gi¶i:

Bài 2: Có thể dùng PTHH sau để thực dãy chuyển hoá.

as

a) Cl2  HCl : Cl2 + H2 2HCl

c) Cl  NaCl : 2Na + Cl2  2NaCl ®p

d) NaCl  Cl2 : 2NaCl + 2H2O H2 + Cl2 + 2NaOH Có màng ngăn

e) NaCl HCl : NaCl(r) + H2SO4 (dd đặc)  NaHSO4 (dd) + HCl (k)

f) HCl  NaCl: HCl + NaOH NaCl + H2O

Bài 3: Điều chế KCl bằng a) Một phản ứng hoá hợp:

2K + Cl2  2KCl

b) Mét ph¶n øng ph©n hủ:

2KClO3 ⃗to 2KCl + 3O2

c) Một phản ứng trao đổi:

BaCl2 + K2SO4  BaSO4 + 2KCl

d) Mét ph¶n øng thÕ:

2K + 2HCl  2KCl + h2

Hoạt động 5: Cả lớp Mỗi HS xác định phản ứng hai nhóm xem phản ứng phản ứng oxi hoá - khử Xác định số oxi hoá thay đổi clo

GV híng dÉn HS rót nhận xét làm nhóm kết luận tính chất clo hợp chất clo

Hoạt động 6:

Nhãm 1: Gi¶i b¶i tËp SGK Nhóm 2: Giải tập SGK

Híng dÉn gi¶i:

Bài 4: Có thể dùng PTHH sau để thực dãy chuyển hoá a) Cl2  NaClO : Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O

b) NaClO  Cl2 : NaClO + 2HCl  NaCl + Cl2 + H2O

c) Cl2  CaOCl2 : Cl2 Ca(OH)2  CaOCl2 + H2O

d) CaOCl2  Cl2 : CaOCl2 + 2HCl  CaCl2 + Cl2 + H2O

e) Cl2  KClO3 : 3Cl2 + 6KOH ⃗t0cao 5KCl + KClO3 + 3H2O

f) KClO3  Cl2 : KClO3 + 6HCl  KCl + 3H2O + 3Cl2

6 Sơ đồ tinh chế

Dung dÞch chøa: Na2SO4, MgCl2, CaCl2, CaSO4, NaCl

+ dd BaCl2 (d)

KÕt tña dd lại

BaSO4 MgCl2, CaCl2, NaCl, BaCl2 (d)

KÕt tña dd lại

MgCO3, CaCO3, BaCo3 NaCl, Na2CO3 (d)

+ HCL (d)

KhÝ dd lại CO2 NaCL2HCL

t0

H¬i

HCl, H2O

- Các PTHH cho BaCl2 vào dung dÞch:

Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl

CaSO4 + BaCl2 BaSO4 + CaCl2

- C¸c PTHH cho Na2CO3 vào dung dịch:

MgCl2 + Na2CO3 MgCO3 + 2NaCl

CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl

BaCl2 + Na2CO3 BaCO3  + 2NaCl

- C¸c PTHH cho HClvào dung dịch:

Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2

GV yêu cầu nhóm HS nhận xét chéo làm nhóm lu ý HS về: + Mối liên hệ hợp chất clo với với clo đơnchất

+ Phơng pháp giải tập tinh chế hố chất Hoạt động 7:

C¶ líp gi¶i tập SGK

Hớng dẫn giải:

Các PTHH:

Mg + Cl2  MgCl2 (1)

2Al + 3Cl2  2AgCl3 (2)

2Mg + O2  2MgO (3)

4Al + 3O2  2Al2O3 (4)

Khối lợng hỗn hợp sau phản ứng tăng = khối lợng oxi clo thamgia phản ứng: 37,05 = (4,80 + 8,10) = 24,15 (g)

nMg = 4,8

24 = 0,2 (mol)

nAl = 8,1

27 = 0,3 (mol)

Gọi số mol O2 hỗn hợp x, số mol Cl2 Là Y

Phơng tr×nh nhêng e: Al  Al+3 + 3e

Mg  Mg+2 + 3e

Tæng sè mol e nhêng lµ: 0,2 + 0,3 = 1,3 (mol) Phơng trình nhận e: O2 + 4e  2O

2-Cl2 + 2e  2Cl

-Tỉng sè mol e nhËn lµ: 4x + 2y

Sè e nhêng = sè e nhËn nªn: 4x + 2y = 1,3 (*)

Khèi lỵng Cl2 O2 tham gia phản ứng 24,15 gam, ta cã:

32x + 71y = 24,15 (**) KÕt hỵp (*) (**), ta có hệ phơng trình:

32x + 71y = 24,15 4x + 2y = 1,3 Gỉa đợc: x = 0,2 ; y = 0,25

PhÇn trăm theo khối lợng: %mO2 = 32 0,2

24,15 100% = 26,5%

%mCl2 = 73,5%

PhÇn trăm theo thể tích: %VO2 = 0,2

0,45 100% = 44,44%

%VCl2 = 55,56%

Đây dạng bìa tốn tính thành phần hỗn hợp, GV cần ý hớng dẫn HS cách làm bài, ý vận dụng phơng pháp giải toán hoá học áp dụng định luật bảo toàn electron

Hoạt động 8:

GV gọi HS trả lời tập SGK

Sau HS trả lời, GV phân tích thêm khả phản ứng clo với đơn chất hợp chất

TiÕt 53: Ôn tập học kì 1 A Mục tiêu bµi häc:

1 Cđng cè kiÕn thức: Khắc sâu số kiến thức quan trọng : + Cấu tạo nguyên tử

+ BTH nguyên tố hoá học định luật tuần hồn + Liên kết hố học

+ Phản ứng hoá học 2 Rèn luyện kĩ

+ Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tè

+ Từ cấu tạo nguyên tử xác định vị trí nguyên tố BTH ngợc lại

+ Vận dụng quy luật biến đổi tính chất đơn chất hợp chất BTH để so sánh dự đốn tính chất

+ Mơ tả hình thành liên kết ion liên kết cộng hoá trị + Xác định hoá trị số oxi hoá nguyên tử

+ Lập pt phản ứng oxi hoá -khử

B ChuÈn bÞ: - HS : ChuÈn bị trớc tập nhà.

C Phơng pháp chủ yếu: Thông qua tập giúp HS nhớ lại vận dụng tổng hợp kiến thức học

D Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy Hoạt động trò

GV: Giao bµi tËp cho häc sinh.

Bài 1: a Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau cho biết vị trí chúng BTH: Na ( Z=11); Mg ( Z=12); Al( Z=13); Si(Z=14); P (Z=15); S( Z=16); Cl(Z=17); Sắp xếp nguyên tố theo chiều tính kim loại tăng dần

b Cho nguyên tố A, B, C có số hiệu nguyên tử lần lợt 9,17, 35 Viết cấu hình electron ngun tử chúng, xác định vị trí chúng BTH xếp nguyên tố theo chiều tính phi kim tăng dần

Bài 2: a Cho biết hoá trị với hiđro của nguyên tố C, N, O, F, Si, P, S, Cl Từ rút kết luận quy luật biến đổi hoá trị nguyên tố với hiđro b Viết công thức oxit cao nguyên tố Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl Từ rút kết luận quy luật biến đổi hố trị chúng hợp chất

c Sắp xếp oxit phần b theo chiều tính axit tăng dần

Bài 3: HÃy mô tả hình thành liên kết ph©n tư sau:

HS: Trình bày đợc nội dung.

Bài 1: a Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố cho

Các nguyên tố chu kì BTH Tính kim loại nguyên tố tăng dần theo thứ tự: Cl, S, P, Si, Al, Mg, Na

b Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố A,B,C

Vị trí: - A: Nhãm VIIA, chu k× - B: Nhãm VIIA, chu k× - C: Nhãm VIIA, chu kì

Tính phi kim nguyên tố tăng dần theo thứ tự: A,B,C

Bi 2: a Viết công thức hợp chất các nguyên tố cho với hiđro

Nhận xét rút kết luận: Hoá trị với hiđro nguyên tố phi kim chu kì giảm dần từ đến

b Viết công thức oxit cao nguyên tố cho

Nhận xét:Hoá trị oxit cao nguyên tố chu kì tăng dần từ 1đến

c Theo quy luật biến đổi tính axit-bazơ oxit chu kì, tính axit oxit tăng dần theo thứ tự: Na2O,

MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3 , Cl2O7

Bµi 3:

-HS mô tả hình thành liênkết ph©n tư

a Ph©n tư ion: CaCl2 ; K2O phân tử

cộng hoá trÞ: CO2; NH3

b Cho biết hố trị nguyên tố hợp chất

Bài 4: a Liên kết  liên kết  đợc hình thành nh nào? Nêu tính chất chúng

b Thế liên kết đơn, liên kết đôi, liên kết ba? Lấy thí dụ minh hoạ

Bài 5: Lập pt phản ứng oxi hoá-khử theo sơ đồ sau Hãy rõ vai trò chất phản ứng

a KClO3 + HCl  Cl2 + KCl + H2O

b Ca(OH)2+Cl2 CaCl2+Ca(ClO3 ) 2+H2O

c Ca(OH)2 + Cl2 CaOCl2 + H2O

d Cu + H2SO4  CuSO4 + SO2 +

H2O

Bµi tập nhà: Ôn tập chuẩn bị thi học kì I

trÞ: CO2; NH3

- HS nêu điện hoá trị nguyên tố hợp chất CaCl2 ; K2O cộng hoá trị

các nguyên tố hợp chÊt CO2; NH3

Bài 4: - HS nêu c:

+ Liên kết hình thành nhờ xen phủ trục obitan có trục trùng

+Liên kết hình thành nhờ xen phủ bên obitan có trơc song song víi

+ Liªn kết bền liên kết

+ Liên kết đơn liên kết đợc hình thành nhờ cặp e chung Đó liên kết 

+ Liên kết đôi liên kết đợc hình thành nhờ cặp e chung Đó gồm liên kết  liên kết 

+ Liên kết ba liên kết đợc hình thành nhờ cặp e chung Đó l gồm liên kết  liên kết 

Bài 5: HS đợc chất khử, chất oxi hoá phản ứng cân đợc phản ứng theo phơng pháp thăng electron

a KClO3 +6HCl 3Cl2 + KCl +3H2O

b.6Ca(OH)2+6Cl25CaCl2+Ca(ClO3 )2+6H2O

c Ca(OH)2 + Cl2 CaOCl2 + H2O

Bài 34

flo

mục tiêu học

Häc sinh biÕt:

- Trạng thái tự nhiên flo Phơng pháp để điều chế flo phơng pháp điện phân

- Flo lµ phi kim có tính oxi hoá mạnh Trong hợp chất, flo chØ thĨ hiƯn sè oxi ho¸ -1

- Tính chất cách điều chế hiđro florua, axit flohiđric, oxi florua (OF2)

Häc sinh hiÓu:

- Flo phi kim mạnh Trong hợp chất, flo thể tính oxi hố -1 flo có độ âm điện lớn lớp electron ngồi nguyên tử có electron độc thân

- Điều chế flo dùng phơng pháp phơng pháp điện phân flo chất oxi hoá mạnh

Học sinh vận dụng:

Viết PTHH minh họa cho tính phi kim mạnh nhÊt cđa flo

Chn bÞ

Flo phi kim hoạt động mạnh, thí nghiệm với flo nguy hiểm, GV khơng tiến hành thí nghiệm với flo đơn chất mà cần khai thác SGK để hình thành kiến thức cho HS

GỵI ý Tỉ CHứC HOạT ĐộNG DạY HọC

I - TRạNG THáI Tự nhiên Điều chế

Hot ng 1:

Trạng thái tự nhiên

HS tỡm hiu SGK để rút nhận xét: Trong tự nhiên, flo tồn dạng hợp chất, nh: men răng, số lồi cây, khống vật florit (CaF2) criolit (Na3AlF6)

2 §iỊu chÕ

HS cần biết nguyên tắc, điều chế flo phải dùng phơng pháp điện phân Trong công nghiệp thờng điện phân hỗn hợp KF + 2HF nhiệt độ nóng chảy hỗn hợp thấp

Ii - tÝnh chÊt, øng dông

1 Tính chất Hoạt động 2:

- HS nhận xét flo có độ âm điện lớn (3,98) cấu hình electron khơng có obitan d, từ dự đồn flo có tính oxi hố mạnh, hợp chất có oxi hố -1 Dới hớng dẫn GV, HS viết PTHH minh hoạ cho tính chất oxi hố mạnh flo:

+ Oxi ho¸ tất kim loại:

+3 -1

ThÝ dô: 3F2 + 2Au 2AuF3

+ Oxi hoá hầu hÕt c¸c phi kim, trõ O2, N2: +6 -1

+ Phản ứng với H2 bóng tối nhiệt độ thấp: -1

H2 (k) + 2F2 (k)  2HF (k) H = - 288,6 kJ

+ Phản ứng với nhiều hợp chất:

-1

ThÝ dô: 2F2 + 2H2O  2HF + O3

- HS so s¸nh tÝnh chÊt cđa F2 víi Cl2, kÕt luận F2 phi kim mạnh nhất.

2 ng dụng Hoạt động 3:

- HS t×m hiĨu SGK vµ rót nhËn xÐt vỊ øng dơng cđa flo:

Làm chất oxi hoá cho nhiên liệu lỏng trrong tên lửa Điều chế teflon, freon - Cần cho HS biết ảnh hởng freon tầng ozon (khơng cần viết PTHH)

III - MéT Sè HỵP CHấT CủA FLO

1 Hiđro florua axit flohiđric

§iỊu chÕ

Hoạt động 4:

Trên sở HS biết phản ứng F2 với H2 xảy mãnh liệt để điều chế

HCl dùng phơng pháp trực tiếp (H2 + Cl2) gián tiếp (NaCl + H2SO4 đặc), GV

gợi ý HS lựa chọn phơng pháp điều chế HIđRO SUNFUA (Dựa vào phơng trình CaF2 + H2SO4 CaSO4 + 2HF)

Điều kiện phản ứng: H2SO4 đặc, nhiệt độ cao (2500C)

TÝnh chÊt

Hoạt động 5:

GV hớng dẫn HS so sánh tính chất hiđro florua, axit flihđric với hiđro clorua, axit clohiđric để thấy đợc:

+ Hiđro florua tan vô hạn nớc có nhiệt độ sơi cao hiđro clorua + Axit flohiđric axit yếu nhng có tính chất đặc biệt ăn mòn thuỷ tinh:

SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O

Chó ý: C¸ch bảo quản dung dịch HIđRO SUNFUA ứng dụng khắc thủ tinh cđa dd HF

2 Hợp chất flo với oxi Hoạt động 6:

- HS so sánh độ âm điện F (3,98) O(3,44) để thấy đợc số oxi hoá nguyên tố OF2 ( F

−1 ,O+2 )

- HS cần biết phản ứng điều chế OF2

-2 -1 +2

2F2 + 2NaOH  2NaF + H2O + OF2

Trong phản ứng F0

2 chất oxi hoá, O

−2

chất khử - Tính chất OF2: cần lu ý tính độc tính oxi hố mạnh

ThÝ dơ: OF2 ph¶n øng víi h¬i níc

OF2 + H2O  2HF + O2

Hoạt động 7: Củng cố bài

ViÕt c¸c FTHH cđa F2 víi Cu, I2, SiO2

F2 + Cu  CuF2

I2 + 5F2  2IF5

2F2 + SiO2  SiF4 + O2

Bài 35

brom

mục tiêu học

Học sinh biết:

- Trạng thái tự nhiên, phơng pháp điều chế tính chất hoá học brom - Phơng pháp điều chế tính chất sè hỵp chÊt cđa brom

Häc sinh hiĨu:

- Brom phi kim có tính oxi hoá mạnh nhng flo clo, gặp chất oxi hoá m¹nh brom thĨ hiƯn tÝnh khư

- TÝnh chÊt giống khác hợp chất với hiđro, hợp chÊt víi oxi cđa clo vµ brom

Häc sinh vận dụng:

Viết PTHH minh hoạ cho tính chất brom hợp chất brom

Chuẩn bÞ

Giáo viên: Chuẩn bị để tiến hành thí nghiệm oxi hoá ion I - Br

- Hoá chất: nớc brom, dung dịch KI

- Dơng cơ: èng nghiƯm, pipet (hc èng nhá giät)

GợI ý Tổ CHứC HOạT ĐộNG DạY HọC

I - trạng thái tự nhiên điều chế

Hot ng 1:

1 Trạng thái tự nhiên

- HS nghiên cứu SGK để rút kết luận: Trong tự nhiên, brom tồn dạng hợp chất với hàm lợng flo, clo

2 §iỊu chế

- HS nghiên cứu SGK nhận xét: §iỊu chÕ brom b»ng c¸ch oxi ho¸ ion Br

-b»ng Cl2

-1 -1

2NaBr + Cl2  2NaCl + Br2

II - TÝnh chÊt øng dông

1 Tính chất Hoạt động 2:

- Brom thuéc nhóm halogen, có khả nang phản ứng nh clo Yêu cầu HS viết PTHH phản ứng brom với H2, kim loại, nớc

- GV bổ sung điều kiƯn ph¶n øng:

+1 -1

H2 + Br2 (k)  2HBr (k)  = - 71,96kJ +3 -1

2Al2 + 3Br2  2AlBr3 -1 +1

(phản ứng khó khăn phản ứng clo) Hoạt động 3:

HS quan s¸t thÝ nghiƯm brom tác dụng với dung dịch KI, giải thích tỵng, viÕt PTHH:

+3 -1

Br2 + 2KI  2KBr + I2

Hoạt động 4:

Brom thể tính khử tác dụng với chất oxi hố mạnh, yêu cầu HS viết PTHH Br2 với Cl2 nớc biết phản ứng Br2bị oxi hoá đến số oxi hoá

+5

+5 -1

Br2 + 5Cl + H2O  2HBrO3 + 10 HCl

Hoạt động 5:

- HS so sánh điều kiện phản ứng brom với điều kiện phản ứng clo học, rút kết luận:

+ Brom chất oxi hoá mạnh

+ Tính oxi hoá brom yếu flo, clo nhng mạnh iot + Brom thể tính khử tác dụng với chất oxi hoá mạnh

2 ứng dông

- ứng dụng brom: HS đọc SGK

III - MéT Sè HỵP CHÊT CđA BROM

1 Hiđro bromua axit bromhiđric Hoạt động 6:

GV nêu vấn đề: điều chế HBr phản ứng NaBr với H2SO4 đặc,

nóng nh điều chế HCl đợc khơng?

Gỵi ý: TÝnh khư Br - mạnh Cl - nên ®iỊu chÕ HBr b»ng ph¶n øng

NaBr với H2SO4 đặc, nóng đợc Để điều chế HBr ngời ta thuỷ phân PBr3, viết PTHH

PBr3 + 3H2O  H3PO3 + 3HBr

Hoạt động 7:

- Dựa vào quy luật biến đổi tính axit, tính khử axit halogenhiđric, yêu cầu HS so sánh tính axit, tính khử dung dịch HBr với dung dịch HCl, cho thí dụ: 2HBr (dd) + H2SO4 (đặc) v Br2(l) + SO2 (k) + 2H2O (l)

- GV gi¶i thÝch øng dơng phim ¶nh cđa AgBr b»ng ph¶n øng 2AgBr ⃗as' 2Ag + Br2

- HS rót nhËn xÐt:

+ HBr cã tÝnh khử mạnh HCl

+ Dung dịch HBr có tính axit mạnh dung dịch HCl 2 Hợp chất chøa oxi cña brom

Hoạt động 8:

- Hợp chất chứa oxi brom có thành phần tơng tự hợp chất chứa oxi clo Yêu cầu HS viết công thức axit có oxi brom gäi tªn:

HBrO3 : axit bromic ; HBrO4 : axit pebromic

- Díi sù híng dÉn cđa GV, HS rót nhËn xÐt vỊ tÝnh bền, tính oxi hoá, tính axit hợp chất so với hợp chất tơng ứng clo Nhận xÐt vỊ sè oxi ho¸ cã thĨ cã cđa brom:

+ TÝnh bỊn, tÝnh oxi ho¸, tÝnh axit kÐm hợp chất tơng ứng clo + Số oxi ho¸ cđa brom: -1; +1; +3; +5; +7 (gièng clo)

Hoạt động 9: Củng cố bài

KiÕn thøc trọng tâm cần khắc sâu cho HS tính oxi hoá mạnh brom, nhng tính oxi hoá yếu clo vµ flo

Bµi 36

iot

mơc tiêu học

Học sinh biết:

- Trạng thái tự nhiên, phơng pháp điều chế ứng dụng cđa iot

- TÝnh chÊt ho¸ häc cđa iot số hợpchất iot Phơng pháp nhận biết iot

Häc sinh hiÓu:

- Iot cã tÝnh oxi hoá yếu Halogen khác

- Iot I - có tính khử mạnh ion halogenua kh¸c.

Häc sinh vËn dơng:

- ViÕt PTHH minh hoạ cho tính chất iot hợpchất iot

Chuẩn bị

Các thí nghiệm GV có thĨ lµm lµ: iot víi hå tinh bét, thư tÝnh tan iot n -ớc dung môi hữu

Hoá chất: Iot (tinh thể); hồ tinh bét, rỵu etylic

Dơng cơ: èng nghiƯm, pipet…

GợI ý Tổ CHứC HOạT ĐộNG DạY HọC

I - trạng thái tự nhiên điều chế

Hot ng 1:

HS tìm hiểu SGK qua kiến thức thực tiễn rút nhận xét trạng thái tự nhiên iot cách điều chế

1 Trạng thái tự nhiên

+ Trong tự nhiên, iot dạng hợp chất với hàm lợng halogen khác

+ Hợp chất iot có nớc biển, số loại rong biển, tuyến giáp ngời Nếu thiếu iot ngời ta mắc bƯnh bíu cỉ

2 §iỊu chÕ

Điều chế iot tơng tự nh điều chế brom, dùng Cl2 Br2 để oxi hố I

-trong hỵp chÊt: Cl2 + 2NaI  2NaCl + I2

II - TÝNH CHÊT øNG DôNG

Hoạt động 2: - HS quan sát: + Tinh thể iot

+ Thí nghiệm đun nóng iot ống nghiệm (đậy miệng ống nghiệm bông) để nghiên cứu thăng hoa iot

+ Hoà tan iot vào nớc vào ancol etylic (rợu etylic) để nghiên cứu tính tan iot

- Sau thÝ nghiƯm HS cần rút nhận xét:

+ điều kiện thờng, iot tinh thể màu đen tím, sáng kim loại, iot tan nớc, dễ tan ancol etylic (GV bæ sung: tan mét số dung môi hu cơ: xăng, benzen)

+ Khi đun nóng, iot bị thăng hoa (GV yêu cầu HS nhắc lại khái niệm thăng hoa) Hoạt động 3:

HS quan sát thí nghiệm nhỏ vài giọt cồn iot vào dung dịch hồ tinh bột, nhận xét tợng vµ rót kÕt ln:

Hå tinh bét lµ thuốc thử iot ngợc lại.

Hot ng 4:

- Iot cịng thĨ hiƯn tÝnh oxi ho¸ tơng tự brom, GV yêu cầu HS viết PTHH phản ứng I2 với Al H2 GV bổ sung điều kiện phản ứng

- HS nhn xột điều kiện phản ứng để rút kết lun:

Iot có tính oxi hoá mạnh, nhng brom ( >0 phản ứng với hiđro) 2 ứng dơng

- GV u cầu HS tìm hiểu SGK để rút ứng dụng iot, ý ứng dụng để phòng chữa bệnh bớu cổ

Iii - mét sè hỵp chÊt cđa iot

1 Hiđro iotua axit iothiđric Hoạt động 5:

- Dựa vào quy luật biến đổi tính axit, tính khử HX Yêu cầu HS cho biết tính bền, tính khử, tính axits hiđro iotua sung dịch axits iothiđric, viết pthh phản ứng phân huỷ HI phản ứng HI với FeCL3

HS rót nhËn xét: HI bền, có tính khử mạnh HX khác Dung dịch HI có tính axits mạnh so với dung dịch HI khác.

2 Mt số hợp chất khác Hoạt động 6:

VG yªu cÇu HS:

+ Viết cơng tác số muối iotua, só axít có oxi iot, xác định số oxi hố iot hợp chất

+ Viết phơng trình hoá học clo Brom tác dụng với dung dịch KI + Xem bảng tính tan, nhËn xÐt vỊ tÝnh tan cđa mi iotua

* Kết thúc phần này, HS rút kết luận:

+ Iot hợp chất cã c¸c sè oxi ho¸ : - 1, +1, +3, +5, + + Iot cã tÝnh oxi ho¸ kÐm brom, clo, flo

Hoạt động 7: Cng c bi

Kiến thức trọng tâm cần củng cố cho HS qua tính oxi hoá khí mạnh iot, tính oxi hoá iot halogen khác Ion I - trong hợp chất có tính khử mạnh.

Bài 37

Luyện tập chơng v

(Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao)

a.mục tiêu học

1 Cng c kiến thức cấu tạo nguyên tử, tính chất Halogen lớp chất chúng, từ so sánh rút quy luật biến đổi tính chất Halogen số hợp chất ca chỳng

2 Rèn luyện cho HS kĩ năng:

- Vận dụng lý thuyết chủ đạo cấu tạo ngun tử, bảng tuần hồn ngun tố hố học, phản ứng oxi hố khử để giải thích tính chất halogen hợp chất halogen

- Viết phơng trình phản ứng hoá học

B Chuẩn bị

1 GV: Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học phiếu học tập số 1, 2, HS: Ôn lại kiến thức chơng

2 Phơng pháp: Đàm thoại

C Tiến trình giảng dạy

Hoạt động thầy Hoạt động trò

Các em đợc nghiên cứu kỹ đơn chất hợp chất nguyên tố: halogen, để củng cố lại kiến thức cấu tạo nguyên tử tính chất đơn chất, hợp chất halogen luyện tập chơng

i cÊU T¹O NGUY£N Tư, TÝNH CHÊT CủA ĐƠN CHấT HALOGEN

1 Cu hỡnh electron nguyờn tử, độ âm điện

Hoạt động 1:

GV sư dơng phiÕu häc tËp sè cã c©u hái sau:

a) ViÕt cÊu h×nh e cđa F, Cl, Br, I vµ rót nhËn xÐt sù gièng khác cấu tạo nguyên tử Halogen

Đơn chất: * Cấu hình e: 9F: 1s22s22p5;

35Br: [18Ar] 3d104s24p5 17Cl: [10Ne] 3s23p5 53I: [31Kr] 4d105s25p5 NhËn xÐt:

- Giống nhau: Lớp e có 7e: ns2np5

- Kh¸c nhau: Tõ F I: Bán kính nguyên tử tăng F phân lớp d, có halogen khác có phân lớp d tăng

b) Cú cỏc độ âm điện nh sau:

4,0 2,8 0,9 3,0 2,5 2,1 Em điền độ âm điện cho các Halogen sau nhận xét.

9F 17Cl 35Br 53I

2 TÝnh chÊt ho¸ häc

Hoạt động 2: GV sử dụng phiếu số có câu hỏi sau:

H·y ®iỊn sản phẩm cho phản ứng hoá học sau (ghi rõ điều kiện có) nhận xét số oxi ho¸ cđa c¸c halogen

9F 17Cl 35Br 53I

4,0 3,0 2,8 2,5

NhËn xÐt:

- Các halogen có độ âm điện lớn F có õm in ln nht

- Độ âm điện gi¶m tõ F  I

F2 + Au 

Cl2 + Ca 

Br2 + Al 

I2 + Al 

H2 + F2 

H2 + Cl2 

H2 + Br2 

H2 + I2 

II HỵP CHÊT CđA HALOGEN

1 Hiđro halogenua axit halogen hiđric

Hot ng 3: Dùng phiếu học tập số 3 có câu hi sau:

a) Viết công thức hiđro halogen halogen hiđric cho biết trạng thái chúng

b) Cho biết vai trò HX phản ứng sau:

-1

4HCl + PbO2  Cl2 + PbCl2 + H2O -1

2HBr + H2SO4 Br2 + SO2 + 2H2O -1

2HI + 2FeCl3  2FeCl2 + I2 + 2HCl

* TÝnh chÊt:

+3 -1

3F2 + 2Au  2AuF3 +2 -1

Cl + Ca  CaCl2 +3 -1

3Br2 + 2Al  2AlBr3 +3 -1

3I2 + 2Al  2AlI3

Næ (t0=-2500C)

H2 + F2 2HF

Næ chiÕu s¸ng

H2 + Cl2 2HCl

§un nãng

H2 + Br2 2HBr

t0 cao

H2 + I2 2HI

NhËn xÐt:

- Số oxi hoá halogen = -1

- Các halogen chất oxi hoá mạnh khả oxi hoá giảm dần từ F->I Hp cht:

a) Công thức: Hiđro halogenrua:

HF HCl HBr HI

(dung dÞch) (dung dÞch) (dung dÞch) (dung dÞch) NhËn xÐt:

- Các Hiđro halogenrua khí - Axit halogen hiđric dung dịch b) HCL, HBr, Hi chất khử

dịch có tính chất đặc bit

Là axit yếu nhng tác dụng với SiO2

2 Hợp chất chứa oxi halogen Hoạt động 4: Phiếu học tập số 4

- ViÕt mét số công thức hợp chất oxi Clo, Brom nhËn xÐt vỊ sè oxi ho¸ cđa Cl, Br hợp chất

- Xỏc nh s oxi hố F OF2

vµ nhËn xÐt

iii nhËn biÕt c¸c ion cl, br, i.

Hoạt động 5: Phiếu học tập số 5

Cho c¸c dung dÞch muèi sau: AgNO3,

KNO3, CuCl2, Ca(NO)3 h·y chän mét

dung dịch để nhận biết đợc ion

Hoạt động 6: Kt lun:

- Các Halogen chất oxi hoá mạnh tính oxi hoá giảm dần từ F - > I

- Trõ F cã sè oxi ho¸ = - lại halogen khác có nhiều sè oxi ho¸: - 1, +1, +3, +5, +7

* C«ng thøc:

+1 +1

HClO HBrO

+3 +3

HClO2 HBrO2 +5 +5

HClO3 HBrO3 +7 +7

HClO4 HBrO4

NhËn xÐt:

+ Cl, Br cịng nh I, ngoµi sè oxi hoá = -1 có số oxi hoá =+1, +3, +5,+7 + Riêng F có số oxi hoá = -1

* NhËn xÐt:

- Dung dÞch AgNO3

- S¶n phÈm cho:

AgNO3 + NaCl  AgCl  + NaNO3

Tr¾ng

AgNO3 + NaBr  AgBr  + NaNO3

Vàng nhạt

AgNO3 + NaI AgI + NaNO3

Vµng

Bµi 38 Bµi thực hành số 3

Tính chất halogen

a cHUÈN KIÕN THøC Vµ KÜ N¡NG

KiÕn thøc

Biết đợc mục đích, bớc tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: + Điều chế clo, tính tẩy màu clo ẩm

+ So s¸nh tÝnh oxi ho¸ cđa clo víi brom iot + Tác dụng iot với hồ tinh bột

Kĩ năng

- Sử dụng dụng cụ hoá chất tiến hành an toàn, thành công thí nghiệm - Quan sát tợng, giải thích viết phơng trình hóa học

- Viết tờng trình thí nghiệm B Chuẩn bị

1 Dụng thÝ nghiƯm:

- èng nghiƯm: - CỈp èng nghiƯm: - Gi¸ èng nghiƯm:

2 Hoá chất

- KClO3 KMnO4

- Dung dịch NaCl; dung dịch NaI, nớc Iôt - B«ng

- Dung dịch HCl đặc

- Dung dÞch NaBr; Níc clo - Hå tinh bét

C NéI DUNG THùC HµNH

Hoạt động thầy Hoạt động trị

1 ThÝ nghiƯm 1:

- Nếu dùng KMnO4 để điều chế

ph¶i dùng lợng nhiều

- Dung dch HCl đặc dễ bay khí clo độc làm TN để ống nghiệm giá

2 ThÝ nghiÖm 2

- Để quan sát rõ lợng brom đợc tách phản ứng ta cho thêm vào ống benzen để brom đợc tách hoà tan benzen Lắc nhẹ ống nghiệm để lúc sau brom tan benzen tạo thành lớp dung dịch màu nâu mặt nớc clo

3 ThÝ nghiÖm 3:

- C¸ch kh¸c: Dïng èng nhá giät nhá giọt nớc iot lên mặt cắt củ khoai tây khoai lang

1 Thí nghiệm 1: Điều chế khÝ clo TÝnh tÈy mµu cđa khÝ clo Èm.

- Cho vào ống nghiệm lợng KClO3

bằng hạt ngô - Lắp dụng cụ nh hinhv ẽ

- Bóp nhẹ phần cao su ống nhỏ giọt để dung dịch HCL chảy xuống ống nghiệm 2 So sánh tính oxi hố clo, brom và iot

- Lấy ống nghiệm có ghi nhÃn, ống chứa dung dịch NaCl; NaBr; NaI

- Nhỏ vào ống vài giọt nớc Clo, lắc nhẹ

- Quan sát ợng thí nghiệm Giải thích viết phơng trình

- Lặp lại TN nh trªn nhng thay níc clo b»ng níc brom

- Lặp lại thí nghiệm lần với nớc iot 3 T¸c dơng cđa iot víi tinh bét

- Cho vµo èng nghiƯm mét Ýt hå tinh bét Nhỏ vào giọt nớc iot Quan sát t-ợng, nêu nguyên nhân

D Báo cáo kết thực hành

1 Họ tên HS:

Lớp

2. Tên bài thực

hµnh……….

TiÕt 62

TÝnh chất halogen

a Mục tiêu häc:

* KiÕn thøc:

Biết đợc mục đích, bớc tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: + Tính axit axit HCl

+ TÝnh tÈy mµu cđa níc Gia - ven

+ Bài tập thực nghiệm nhận biết dung dịch nhÃn * Kĩ

- Sử dụng dụng cụ hoá chất tiến hành an toàn, thành công thí nghiệm - Quan sát tợng, giải thích viết phơng trình hóa học

- Viết tờng trình thí nghiệm

B Chuẩn bị

1 Dơng thÝ nghiƯm:

- èng nghiƯm : - èng nhá giät :

- Cặp ống nghiệm : - Giá để ống nghiệm :

- Thìa xúc hoá chất: - Lọ thủ tinh cì nhá cã èng nhá giät : - Bộ giá thí nghiệm thực hành :

2 Hoá chất - Đồng oxit

- Đồng phoi bào - Đá vôi, kẽm viên

- Dung dÞch HCl; dung dÞch NaNO3; giÊy quú - Dung dÞch HNO3

- Một số kim loại, phi kim muối khác - Dung dịch NaCl - Đồng hiđroxit, CaCO3, níc Giaven - Dung dÞch AgNO3

C NéI DUNG bµi

Hoạt động gv Hoạt động hs

1 ThÝ nghiÖm 1:

- Axit HCl độc nên làm cẩn thận với lợng nhỏ

- HS phải nêu đợc tợng: Lúc đầu Cu(OH)2 có màu xanh đậm,

sau nhá HCl vµo Cu(OH)2 tan tạo

thành dung dịch CuCl2 màu xanh

trong

Trong èng nghiƯm thø 2: CuO mµu đen chuyển sang màu xanh dung dịch CuCl2

Trong èng nghiƯm thø 3: xt hiƯn c¸c bät khÝ CO2

Trong èng nghiÖm thø 4: cã bät khÝ H2 nỉi lªn

2 ThÝ nghiƯm 2:

TÝnh tÈy mµu cđa níc Gia-ven.

1 ThÝ nghiƯm 1: TÝnh axit cđa axit clohi®ric

- Lấy ống nghiệm Bỏ vào ống chất rắn sau: Cu(OH)2 màu

xanh; CuO màu đen; CaCO3 màu trắng,

một viên kẽm

- Dùng ống nhỏ giọt lần lợt cho vào ống dung dịch HCl, lắc nhẹ

2 ThÝ nghiƯm 2:

TÝnh tÈy mµu cđa níc Gia-ven

- Cã thÓ cho miÕng vải vào trớc, rót từ từ nớc Giaven vào ống nghiệm theo thành ống Quan sát

3 Thí nghiệm 3:

GV đa cho HS ống nghiệm: ống đựng dung dịch HNO3, HCl, NaNO3, NaCl

(không ghi nhÃn)

tiếp vào ống nghiệm miếng vải giấy màu Để yên thêi gian

3 Bµi tËp thùc nghiƯm nhËn biết các dung dịch:

- Dựng qu nhn biết ống nghiệm cha dung dịch axit HCl HNO3

- Sau dùng dung dịch AgNO3 để nhận

biÕt dung dÞch HCl

- Dùng dung dịch AgNO3 để nhận biết

dung dÞch NaCl chứa ống nghiệm lại

D Báo cáo kết thực hành

1 Họ tªn HS:

……… Líp………

2. Tên bài thực

hành.

TT Tờn TN Cách tiến hành TN Hiện tợng quan sát đợc

Giải thích kết TN, viết

PTHH

Chơng 6

Nhãm oxi

TiÕt 63

Bµi 40 Kh¸i qu¸t vỊ nhãm oxi

(S¸ch gi¸o khoa Hoá học 10 nâng cao)

a mục tiêu bµi häc:

KiÕn thøc HS biết:

- Kí hiệu hoá học , tên gọi số tính chất vật lí nguyên tố nhóm oxi

- Các nguyên tè nhãm oxi cã sè oxi ho¸ -2, +4, +6 hợp chất (Trừ oxi +4, +6)

Hiểu đợc:

- TÝnh chÊt ho¸ häc nguyên tố nhóm oxi tính oxi ho¸ nh ng tÝnh oxi ho¸ kÐm nhãm halogen

- Qui luật biến đổi tính chất nguyên tố nhóm oxi

Kĩ năng

- Vit c cu hỡnh lp electron ngồi dạng lợng tử ngun tử O, S, Se, Te trạng thái trạng thái kích thích

- Dự đốn đợc tính chất hố học nhóm oxi tính oxi hố dựa vào cấu hình lớp electron ngồi số tính chất khác nguyên tử

- Giải đợc số tập hố học có nội dung liên quan đến tính chất đơn chất hợp chất nhóm oxi

B Chn bÞ

- GV: Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học> Bảng 6.1 (SGK)

- HS: Ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử, kĩ viết cấu hình electron, khái quát độ âm điện, số oxi hoá

C tổ chức hoạt động day học:

Hoạt động thầy Hoạt động trò

Hoạt động 1: Vào bài Sử dụng phiếu học tập số

a) HS quan sát bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học gọi tên nguyên tố nhóm VIA Viết kí hiệu gọi tên

- GV thụng báo nhóm VIA đợc gọi nhóm oxi, poloni ngun tố kim loại, có tính phóng xạ, khơng nghiên cứu chơng trình

b) Dựa kiến thức đợc học, yêu cầu HS cho biết trạng thái tồn điều kiện thờng tính phổ biến tự nhiên nguyên tố nhóm oxi

Hoạt động 2:

Sư dơng phiÕu häc tËp sè

a) HS dùa vµo vị trí nguyên tố nhóm oxi bảng tuần hoàn viết cấu hình e lớp phân bố e ô lợng tử?

GV b sung cho y

b) Căn vào cấu hình e phân bố e ô lợng tử rút nhận xét giống cấu tạo lớp vỏ e, khả nhận e?

i vị trí nhóm oxi bảng tuần hoàn nguyên tố

- Nhóm VIA bao gồm nguyên tố:

O S Se Te Po

Oxi Lu

huúnh

Selen Telu Poloni

- Oxi chÊt khÝ, chiÕm

20% 50% 60% 89%

Không khí

V trỏi t

Cơ thể ngời

Nớc + Lu huỳnh chất rắn, màu vàng, có nhiều lịng đất, dầu thơ, núi lửa, thể ngời

+ Selen chất bán dẫn rắn, màu nâu đỏ, dẫn điện tốt đợc chiếu sáng

+ Telu chất rắn, xám (nguyên tố hiếm) + Poloni kim loại, có tính phóng xạ

ii cấu tạo nguyên tử nguyên tử nhãm oxi

1 Gièng nhau

- Nguyên tử nguyên tố nhóm oxi có e lớp ngồi (ns2np4 có 2e độc

th©n

ns2 np4 -2

- Khả năng: X 2e + X

GV bỉ sung thªm

Củng cố: BT tr.159 SGK Hoạt động 3:

a) HS xem tranh cấu hình e phân bố e ô lợng tử nguyên tố nhóm oxi HS rút điểm khác oxi nguyêntố khác nhóm ?

b) GV gợi ý trạng thái kích thích e nguyên tử S, yêu cầu HS viết

2 Sự khác oxi nguyên tố nhóm

- Nguyên tử O phân lớp electron d

- Nguyên tử nguyên tố lại (S, Se, Te) có phân lớp electron d cịn trống - Khi đợc kích thích, e ngồi nguyên tử S, Se,Te

phân bố e ô lợng tử rút nhận xét: S, Se, Te có khả đa lên phân lớp d e độc thân đ-ợc kích thích?

Cđng cè: BT5 tr 160 SGK.

Hoạt động 4:

Dựa vào bảng độ âm điện, bán kính nguyên tử nguyên tố cho HS rút nhận xét

- TÝnh phi kim cña nguyên tố nhóm oxi?

- So sánh tính phi kim nguyên tố nhóm oxi với halogen cïng chu k×?

- Sự biến đổi tính phi kim (từ OTe)? Hoạt động 5:

a) Cho HS viết công thức phân tử

chuyn lên obitan d trống để lớp ngồi có 4e 6e độc thân tham gia liên kết với ngun tố có độ âm điện lớn hơn, chúng thể số oxi hố +4, +6

Tr¹ng thái

ns2 np4 nd0

Trạng thái kích thích thứ

ns2 np4 nd0

Trạng thái kích thích thứ hai

ns2 np4 nd0

III Tính chất nguyên tố trong nhóm oxi

1 Tính chất đơn chất

- Là nguyên tố phi kim mạnh (trừ Po)

- Có tính oxi hoá mạnh (yếu halogen chu kì)

hợp chất với hiđro, hợp chất hiđroxit nguyên tố nhóm oxi ?

GV nhËn xÐt vµ bỉ sung

b) Căn vào biến đổi bán kính nguyên tử, độ âm điệnvà quy luật biến đổi tính chất hợp chất theo nhóm A bảng tuần hồn rút kết luận biến đổi:

- Biến thiên độ bền hợp chất với hiđro nguyên tố nhóm oxi? Củng cố bài

Lµm bµi tËp sè 2, 3, trang 159, 160 SGK

2 TÝnh chÊt cđa hỵp chÊt

- Hỵp chÊt víi hiđro (H2S, H2Se, H2Te)

nhng cht khớ, mựi khó chịu độc hại Dung dịch nớc có tớnh axit yu

Độ tan tính axit tăng theo chiÒu tõ H2S

đến H2Te Theo chiều nay, bn gim

dần

- Hợp chất hiđroxit (H2SO4, H2SeO4,

H2TeO4) axit

Tiết 64

Bài 41

Oxi

(Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao)

a mục tiêu bµi häc:

1 Kiến thức Biết đợc:

- Cấu tạo phân tử oxi

- Tớnh chất vật lí, ứng dụng phơng pháp điều chế oxi Hiu c:

- Tính chất hoá học oxi tính oxi hoá mạnh Kĩ

- Vit phng trỡnh hoỏ hc minh hoạ tính chất điều chế - Giải đợc số tập tổng hợp có nội dung liên quan

B Chuẩn bị

1 Đồ dùng dạy học:

- Phần mềm thí nghiệm máy (nÕu cã) - Tranh vÏ øng dơng cđa oxi

2 Phơng pháp dạy học

S dng phng phỏp đàm thoại gợi mở

C Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy Hoạt động trò

Hoạt động 1:

- HS viÕt cấu hình e O? (Z=8) - Viết phân bố e

I Cấu tạo phân tử oxi

8O CÊu h×nh e : 1s22s22p4

obitan?

- Nhận xét số e độc thân?

- Suy O2 cã mÊy liªn kÕt CHT?

Suy ra: CTCT Hoạt động 2:

- Bằng kiến thức thực tế mình, em cho biết tính chất vật lí oxi, lẫy dẫn chứng minh hoạ? (Màu sắc, mùi vị, khả ta nớc, nặng hay nhẹ khơng khí) Chứng minh cụ thể? - GV đa thông số độ tan (SGK)

- Do (dO2/KK =  1,1 > 1)

Hoạt động 3:

- Dựa vào cấu hình e độ âm điện O so sánh với độ âm điện nguyên tố khác? Từ rút tính chất đặc trng O mc tớnh cht ú?

- Dự đoán số oxi hoá oxi phản ứng?

Hot động 4:

GV híng dÉn HS mét sè thÝ nghiƯm chøng minh tÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxi?

- TN đốt cháy Natri bình đựng khí O2?

- GV sử dụng máy tính mơ tả TN ảo: đốt cháy Magie khí oxi? - TN đốt cháy lu huỳnh bình đựng khí O2?

- TN đốt cháy cacbon trình đựng khí O2?

Công thức cấu tạo O = O

II TíNH CHÊT VËT LÝ CđA oxi

- Oxi lµ chất khí không màu, không mùi, không vị, nặng không khí

dO2/KK = 1,1 >

- Díi ¸p st khÝ qun oxi ho¸ láng ë -1830C

- KhÝ oxi Ýt tan níc(3,1 ml 100 ml níc ë 20o C ).

iii tÝnh chÊt ho¸ häc

- Nguyên tử O có 6e lớp ngồi cùng, để đạt cấu hình e khí dễ nhận thêm 2e

-2

O + 2e  O oxi có tính oxi hoá mạnh - Độ âm điện O = 3,44 nhỏ F = 3,98

tính oxi hoá mạnh.

Vy Oxi ngun tố phi kim hoạt động, có tính oxi hoỏ mnh

1 Tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) tạo hợp chất ion

t0 +1 -2 4Na + O2  2Na2O t0 +2 -2

2Mg + O2  2MgO

2 Tác dụng với hầu hết phi kim (trừ halogen)

t0 +4 -2 C + O2  CO2 t0 +4 -2 S + O2  SO2 t0 +5 -2 4P + 5O2  2P2O5

3 T¸c dơng víi nhiều hợp chất

- Hợp chất vô cơ, hữu c¬ (C2H5OH, H2S .)

- TN đốt cháy C2H5OH ng

bát sứ không khí?

- HS nhận xét vai trò oxi phản ứng trªn

(Dựa vào thay đổi số oxi hố)? Hoạt động 5: Củng cố

BT tr 165 SGK

Hoạt động 6: HS nghiên cứu

-2 t0 +4 -2 C2H5OH + 3O2  2CO2 + H2O

- Các q trình oxi hố toả nhiệt

SGK, kÕt hỵp kiÕn thøc thùc tÕ suy øng dơng cđa oxi

Hoạt động 7:

- HS viết vài phơng trình hoá học điều chÕ O2 mµ em biÕt?

GV: bỉ sung, sưa chữa nêu nguyên tắc chung

- GV hớng dẫn HS làm TN điều chế thu khí O2 (nÕu cã ®k)

L

u ý: + Lắp chúc miệng ống nghiệm xuống Giải thích?

(Hơi nớc tạo thành ống không chảy xuống đáy ống - nơi t0

lµm nøt èng nghiƯm)

+ Vì phải thu O2 cách

dời nớc?

(O2 nặng không khí không

nhiều lắm, mà lại tan n-ớc)

iv øng dơng cđa oxi

- Vai trị quan trọng đời sống ngời động vật (sự hơ hấp)

- Vai trß quan träng lĩnh vực: công nghiệp, luyện gang thép, y học, vũ trụ (sự cháy)

V Điều chế oxi

1 Trong phòng TN:

* Nguyên tắc: Phân huỷ hợp chất: - Giàu oxi

- Dễ bị nhiệt phân huỷ

Ví dụ: KMnO4, KClO3, H2O2

MnO2, t0

2KClO3 2KCl + 3O2 

t0

2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + 3O2

Hoạt động 8:

- Qua thực tế, HS rút đợc nguồn O2 đợc sinh từ xanh

- HS: Viết phơng rình phản ứng trình quang hợp xanh nêu vai trò phản ứng quang hợp - Từ đó: Giáo dục HS bảo vệ mơi trờng, rừng…

Hoạt động 9:

- GV giíi thiƯu s¶n xuất CN hình ảnh (ngắn gọn) kể phơng pháp điện phân nớc có hoà tan lợng nhỏ H2SO4 hc NaOH

Củng cố: BT2, tr 165 SGK Hoạt động 10:

- GV giúp HS tóm tắt lại kiến thức trọng tâm học

- GV hớng dẫn HS làm BT 3, tr 165 SGK

2 Trong tù nhiªn Quang hỵp

6CO2 + H2O C6H12O6 + 6O2

- Cần phải bảo vệ môi trờng xanh

3 Trong c«ng nghiƯp: a) Tõ kh«ng khÝ:

(Sơ đồ SGK tr 164) b) Từ nớc:

TiÕt 65

Bµi 42

Ozon hiđro peoxit

I mục tiêu học

Học sinh biết:

- Cấu tạo phân tử tÝnh chÊt vËt lÝ cđa O3 vµ H2O2

- Mét sè øng dơng cđa O3 vµ H2O2

Häc sinh hiĨu:

- O3, H2O2 cã tÝnh oxi ho¸ dễ phân huỷ tạo oxi

- H2O2 có tính khử tính oxi hoá nguyên tố oxi H2O2 có số oxi hoá

-1 số oxi hoá trung gian số oxi hoá -2 oxi

Học sinh vận dơng:

- Giải thích O3, H2O2 đợc dùng làm chất tẩy màu sát trùng

- Viết PTHH minh hoạ cho tính chất hoá học O3 H2O2

II Chuẩn bị

Giáo viên:

- Ho¸ chÊt: H2O2, dd KI, dd KMnO4, dd H2SO4 lo·ng, hå tinh bét, quú tÝm

- Dơng cơ: èng nghiƯm, èng hót, kĐp èng nghiƯm, gi¸ ống nghiệm

III Tổ CHứC HOạT ĐộNG DạY HọC :

Hoạt động thầy Hoạt động trò

GV giới thiệu cho HS dạng thù hình nguyên tố HH ?

Hoạt động 1: Cấu tạo phân tử ozon ? - HS nghiên cứu SGK, rút CTPT ozon ?

Hoạt động 2:

- T×m hiĨu SGK rót t/c vật lí ozon ? - Dự đoán khả phân huỷ ozon t/c hoá học ozon?

I Ozon

1 Cấu tạo phân tư cđa ozon.

- ViÕt CTCT nh SGK

- Trong phân tử O3 có liên kết cộng ho¸

trị, có liên kết cộng hoá trị kiểu cho - nhận So với phân tử O2, phân tử O3

kÐm bỊn h¬n

2 TÝnh chÊt cña ozon. a) TÝnh chÊt vËt lÝ: (SGK) b) TÝnh chÊt ho¸ häc :

- Tõ nhËn xét phân tử O3 có liên kết cho

- nhận bền liên kết đôi, HS dự đoán đợc khả phân huỷ phân tử O3 theo phơng trình:

O3  O2 + O

Hoạt động 3 : GV hớng dẫn HS viết PTHH minh họa tính oxi hố mạnh ozon ?

Hoạt động 4 : HS tìm hiểu SGK, rút nhận xét ứng dụng ozon ?

Hoạt động 5:

Tõ c«ng thøc phân tử H2O2 cấu

hình electron nguyên tử oxi hiđro, HS viết công thức cấu tạo cđa ph©n tư H2O2 (nh SGK) ?

Hoạt động 6: Tính chất vật lí Hiđro peoxit ?

- HS quan sát lọ đựng dung dịch H2O2, tìm

hiểu SGK để rút số tính chất vật lí H2O2

Hoạt động 7 : Tính chất hố học Hiđro peoxit

HS lÇn lợt làm thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: TÝnh bỊn cđa ph©n tư H2O2

Cho vào ống nghiệm khoảng 2ml dd H2O2, cho tiếp mét Ýt MnO2 Quan s¸t hiƯn

tợng, kiểm tra nhiệt độ bên ống nghiệp, ghi chép lại tợng

ThÝ nghiƯm 2: TÝnh oxi ho¸ cđa H2O2

- Cho vào ống nghiệm khoảng 4ml dd H2O2, cho thêm khoảng 2ml dd KI

(không lấy d) Quan sát tợng

O3 oxi nguyên tử có tính oxi hoá mạnh

hơn oxi phân tử, HS rót nhËn xÐt ozon cã tÝnh oxi ho¸ mạnh, mạnh oxi

0 +1 2Ag + O3  Ag2O + O2

0 -2

2KI + O3 + H2O  I2+ 2KOH + O2

3 øng dơng cđa ozon

+ Làm không khí, khử trùng (y tế) + Tẩy trắng (công nghiệp)

+ Bo v trỏi t, ngăn tia tử ngoại (tự nhiên)

II hi®ro peoxit

1 Cấu tạo phân tử hiđro peoxit

Nhận xét: phân tử H2O2 có liên kết

cộng hoá trị có cực O-H liên kết cộng hoá trị không cực O - O, số oxi hoá oxi phân tử -1

2 TÝnh chÊt cđa hi®ro peoxit a) TÝnh chÊt vËt lÝ

- Nghiªn cøu SGK

b) TÝnh chÊt hoá học

- Tính bền: từ kết TN, cho NhËn xÐt vỊ tÝnh bỊn cđa H2O2

kém bền dễ bị phân huỷ AS cã

xóc t¸c

- LÊy thể tích dd vừa phản ứng, nhỏ vào vài giọt hồ tinh bột Quan sát t-ợng

- Lợng dd lại thử giấy quỳ tím (hoặc dung dịch phenlophtalein) Quan sát tợng

Thí nghiệm 3: Tính khử H2O2

Cho vào ống nghiệm khoảng 2ml dd KMnO4 loÃng, nhỏ thêm vài giọt dd dịch

H2SO4 loãng (đợc dd A) Thêm vào dd A

khoảng 2ml dd H2O2 Quan sát tợng,

ghi chép lại

Hot ng 8:

Qua tìm hiểu SGK kết hợp với thực tiễn, HS khái quát lại ứng dụng H2O2

trong cỏc lnh vc: đời sống, y tế, công nghiệp, môi trờng, … Điều quan trọng ứng dụng H2O2 dựa trờn

tính oxi hoá mạnh

Hot động 9: Củng cố bài

Ngoài việc nhấn mạnh kiến thức trọng tâm, GV dùng tập sau để củng cố học

Bài tập: Hãy đánh dấu  vào bảng d-ới Viết PTHH đối vd-ới trờng hợp có xảy phản ứng so sánh tính oxi hố O3 với O2

Chất phản ứng

Oxi Ozon Cu (rắn)

Ag (rắn) Au (rắn) C (rắn)

Dung dịch KI CH4 (khí)

* GV sử dụng thêm tập SGK giao cho HS vỊ nhµ lµm bµi

* kết luận : Hiđropeoxit chất bền, vừa cã tÝnh oxi ho¸ võa cã tÝnh khư

ViÕt thªm PTHH: H2O2 + KNO2  H2O + KNO3

Ag2O + H2O2  2Ag + H2O +

O2

TiÕt 66

LuyÖn tập

I Mục tiêu học HS biết:

- Kí hiệu HH vị trí nhóm oxi b¶ng HTTH

- Sù gièng vỊ cÊu tạo nguyên tử khác oxi so với nguyên tố nhóm

- Các dạng thù hình oxi so sánh cấu tạo, tính chất ozon oxi; Các ứng dụng oxi ozon

- Cấu tạo hoá học, tính chất cđa hi®ro peoxit; øng dơng cđa hi®ro peoxit

HS hiĨu:

- Tính chất hố học đặc trng ngun tố nhóm oxi tính oxi hố mạnh (kém halogen chu kì)

- Oxi ozon chất có tính oxi hố mạnh tính oxi hố ozon mạnh oxi

- Hiđro peoxit chất vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá

- Nguyên nhân tính oxi hoá mạnh oxi, ozon hiđro peoxit - Phơng pháp điều chế oxi PTN công nghiệp

HS vËn dông:

- Viết đợc PTHH minh hoạ t/c hoá học oxi, ozon hiđro peoxit - Viết PTHH điều chế oxi

- Tr¶ lêi câu hỏi làm tập SGK SBT

II Chuẩn bị:

GV: Hệ thống câu hỏi tập; phiếu học tập

HS: Ôn tập kiến thức học rèn luyện cách vận dụng kiến thức III Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy Hoạt động trị Hoạt động 1: ơn tập kiến thức

nhóm oxi:

A Kiến thức cần nắm vững:

- Viết kí hiệu HH, gọi tên nguyên tố cho biết vị trí nhóm oxi BTH ? - Nêu điểm giống cấu tạo nguyên tử nguyên tố nhóm oxi khác oxi với nguyên tố nhóm ?

* Sau HS tr¶ lêi, GV bỉ sung: S, Se, Te cã thể có số oxi hoá +4, +6 hợp chất oxi khả

Hoạt động 2:

- Oxi tạo đợc dạng thù hình nào, viết CTPT CTCT dạng thù hình ? - Tính chất hố học đặc trng oxi ? Nguyên nhân ?

- Hãy dẫn phản ứng oxi với đơn cht v hp cht ?

- Nêu pp điều chÕ oxi PTN vµ CN

- H·y so s¸nh tÝnh chÊt hh cđa ozon víi oxi ? Dẫn phản ứng minh hoạ ?

GV nhấn mạnh: oxi phản ứng nh

Hoạt động 3:

- Viết CTPT, CTCT xác định số oxi hoá oxi hiđro peoxit ?

- HS nêu tính bền hiđropeoxit ?

- Dựa vào số oxi hoá oxi hÃy cho biết phản ứng oxi hoá- khử, hiđropeoxit có gì, tính oxi hoá hay tính khử ? Vì sao?

Hoạt động 4: GV sử dung phiếu học

Hớng dÃn giải tập:

- Nhóm oxi gồm: O, S, Se, Te, (Po), thuộc nhóm VIA BTH (đứng trớc nhóm halogen)

- Giống nhau: cấu hình e lớp ngồi t-ơng tự ns2np4 với 2e độc thân.

- khác oxi nguyên tố khác:

+ Oxi khơng có phân lớp d Các ngun tố khác có phân lớp d cịn trống ngtử Khi bị kích thích, tạo e độc thân

2 Oxi vµ Ozon

* HS nêu viết CTPT CTCT oxi vµ ozon

* T/C hh đặc trng oxi tính oxi hố mạnh; oxi có độ âm điện lớn, bk ngtử nhỏ dễ thu thêm 2e

O + 2e → O – 2.

Cụ thể: Oxi hoá hầu hết kim loại (trừ Au, Pt,), phi kim nhiều hợp chất hữu cơ, vô

- Đ/C oxi:

+ PTN: phân huỷ hỵp chÊt chøa oxi, kÐm bỊn víi nhiƯt: KMnO4 , KClO3 , H2O2…

+ CN: - chng cÊt ph©n đoạn KK lỏng - điện phân nớc()

* So s¸nh t/c hh cđa ozon víi oxi:

- ozon có tính oxi hoá mạnh oxi Cụ thĨ:

+ ozon oxi hố đợc Ag đk thờng

+ ozon oxi hoá đợc ion I- dd KI thành

I2

3 Hi®ro peoxit

* HS viết CTPT, CTCT xác định số oxi hố oxi hiđrơpeoxit Từ nêu NX tính bn ca nú

* Trong phản ứng oxi hoá- khử, hiđropeoxit vừa có oxi hoá, vừa có khử,

B tập:

Bµi 1:

a) C b) D c) D

Bài 2: HS viết pthh sau lập luận dựa vào pt rút kết luận

a) Khi cïng sè mol

TT oxi (KClO3) gấp lần hai chất lại

b) Khi khối lợng

TT oxi H2O2 lớn nhất; đến

KClO3 vµ Ýt nhÊt lµ KMnO4

* Bµi tËp cho thªm:

Bài 3: Dẫn 2,24 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm oxi ozon qua dd KI d thấy có 12,7 gam chất rắn màu tím đen đợc tạo thành Tính thành phần % theo thể tích khí hỗn hợp đàu ? (cho I = 127, O = 16 , K = 39 )

Đáp số : % O2 = % O3 = 50%

Bài 4: Dung dịch hiđro peoxit có nồng độ 3% theo thể tích Khi để lâu khơng khí, hiđro peoxit bị phân huỷ giải phóng oxi Tính thể tích khí oxi (đktc) thu đợc phân huỷ hồn tồn lít dd hiđro peoxit nói Cho khối lợng riêng H2O2

1,45 g/ml

Đáp số: 14,3 lít

Bài 5: (bài tËp 6, trang 166 SGK)

Bµi 6: (bµi tËp 5, trang 162 SGK)

a) Ion O2- cã cÊu hình electron phơng án

nào sau ?

A 1s22s22p4 B 1s22s22p2.

C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s23p4.

b) CÊu h×nh electron cã thĨ cã cđa S lµ: A 1s22s22p63s13p33d2

B 1s22s22p63s23p33d1.

C 1s22s22p63s23p4.

D A, B, C

c) Hiđro peoxit tham gia những phản øng sau:

H2O2 + KNO2 → KNO3 + H2O

H2O2 + Ag2O → 2Ag + O2 + H2O

Phơng án diễn tả tính chất H2O2 ?

A H2O2 chØ cã tÝnh oxi hãa

B H2O2 chØ cã tÝnh khö

C H2O2 tính oxi hoá,

tÝnh khö

D H2O2 võa cã tÝnh oxi hãa, võa cã tÝnh

khö

Bài 2: So sánh thể tích khí oxi thu đợc (trong điều kiện nhiệt độ áp suất) phân huỷ hoàn tồn KMnO4 , KClO3 ,

H2O2 c¸c trêng hợp sau:

a) Lấy số mol chất đem phân huỷ

b) Lấy số gam chất đem phân huỷ

Tiết 67

Bài 43

Lu huúnh

(S¸ch gi¸o khoa Ho¸ häc 10 nâng cao)

a Mục tiêu học:

Kiến thức Biết đợc:

- Hai dạng thù hình phổ biến (tà phơng, đơn tà), số ứng dụng sản xuất lu huỳnh

Hiểu đợc:

- TÝnh chÊt ho¸ häc: Lu huúnh võa cã tÝnh oxi ho¸ (tác dụng với kim loại, hiđro), vừa có tính khử (tác dụng với oxi, chất oxi hoá mạnh)

2 Kĩ

- Vit phng trỡnh hoỏ hc chứng minh tính oxi hố tính khử lu huỳnh - Giải đợc số tập: Tính khối lợng lu huỳnh tham gia phản ứng sản phẩm tơng ứng, tập tổng hợp có nội dung liờn quan

B Chuẩn bị

* Hoá chÊt: S, Al, khÝ O2, khÝ H2

* Dụng cụ: - ống nghiệm - thiết bị đốt S H2

- Bình cha khí - đèn cn

* Tranh: - Bảng tuần hoàn - Cấu tróc tinh thĨ S, S

- ThiÕt bÞ khai th¸c lu huúnh (P2 Trasch).

- Sơ đồ biến đổi cấu tạo phân tử lu huỳnh theo nhiệt độ * Phơng pháp: Trực quan đàm thoại, gợi mở

C Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy Hoạt động trò

GV hớng dẫn HS quan sát bảng tuần hồn, phân nhóm VIA, thông báo nguyên tố S nguyên tố thứ đợc nghiên cứu Hoạt động 1:

HS quan s¸t bảng tính chất vật lí cấu tạo tinh thể dạng thù hình lu huỳnh S, S

(SGK) từ rút nhận xét tính bền, khối lợng riêng, nhiệt độ nóng chảy

Hoạt động 2: HS nghiên cứu SGK ảnh hởng nhịêt độ đvối cấu tạo t/c vật lí lu huỳnh

- GV thông báo: Để đơn giản, ta dùng kí hiệu S mà khơng dùng S8 phản ứng hoá học

Hoạt động 3:

32 16

CÊu h×nh e: 1s22s22p63s23p4

Độ âm điện: 2,58

i tính chất vật lí lu huỳnh

1 Hai dạng thù hình cđa lu hnh - Lu hnh ta ph¬ng S

- Lu huỳnh đơn tà S

+ §Ịu cÊu tạo từ ca vòng S8

+ S bền S

+ Khối lợng riêng S nhỏ S

+ Nhiệt động nóng chỷa S lớn S

2 ảnh hởng nhiệt độ cấu tạo phân tử tính chất vật lí:

N Trng

thái Màu Cấu tạo phân tử <1130 Rắn Vàng S

8,m.vòng tt S-S

1190 Lỏng Vàng S

8, m.vòng tt linh

ng >1870 Quỏnh Nõu S

8 vòng chuỗi

S8  Sn

>4450

14000

17000

H¬i H¬i H¬i

Da cam S6, S4

S2

S

ii tíNH CHấT HOá HọC CủA LƯU HNH:

- Nguyªn tư lu hnh cã 6e líp ngoµi cïng

GV híng dÉn HS dïng phiÕu häc tËp

- Quan s¸t cÊu h×nh electron cđa S

- Vẽ sơ đồ phân bố electron lớp vào obitan nguyên tử nguyên tử lu

đó có 2e độc thân

3d0

3s2 3p4

(Trạng thái bản)

Khi phn ng với kim loại hiđro (có độ âm

huúnh trạng thái trạng thái kích thích

- Trong hợp chất với nguyên tố có số oxi hoá nhỏ hơn, S có số oxi hoá - hay +?

- Trong hợp chất với nguyên tố có số oxi hoá lớn hơn, S có số oxi ho¸ - hay +?

- Rót nhËn xÐt số oxi hoá S hợp chất

- So sánh với đơn chất O2

HS rút nhận xét tính oxi hố - tính khử lu huỳnh Hoạt động 4:

- GV giúp HS tiến hành thí nghiệm Fe + S 

H2 + S 

- HS nhận xét: Viết phơng trình hoá học

- Xác định số oxi hoá S trớc sau phản ứng

- KÕt luËn tÝnh chÊt oxi ho¸ - khư cđa S

- HS quan s¸t thÝ nghiƯm H +O2

- NhËn xÐt, viÕt ph¬ng trình hoá học

- Xỏc nh s oxi hoỏ S trớc sau phản ứng

- KÕt ln tÝnh chÊt oxi ho¸ khư cđa lu hnh

Hoạt động5: ứng dụng lu huỳnh

- HS tìm hiểu SGK kết hợp với kiến thức thực tiƠn, rót øng

điện nhỏ hơn) lu huỳnh có số oxi hố âm (-2) - Ngun tử lu huỳnh có phân lớp d cịn trống nên đợc kích thíc

3d1

3s2 3p3

(Trạng thái kích thích thứ nhÊt)

3d2

3s1 3p3

(Trạng thái kích thích thứ hai)

lu huỳnh phản ứng với phi kim mạnh O2, Cl2, F2… (có độ âm điện lớn hơn) lu

huỳnh có số oxi hoá dơng (+4, +6)

1 Lu huỳnh tác dụng với kim loại hiđro:

t0 +3 -2 2Al + 3S2  Al2S3 t0 +1 -2 H + S2  H2S

- Trong phản ứng lu huỳnh tÝnh oxi ho¸: -2

S + 2e  S 2 Lu hnh t¸c dơng víi phi kim:

t0 +4 -2 S + O2  SO2 +6 -1

S + 3F2  SF6

- Trong phản ứng lu huỳnh thĨ hiƯn tÝnh khư: S  S + 4e

S  S + 6e KÕt luËn:

Lu huúnh võa cã tÝnh oxi ho¸ , võa cã tÝnh khư

III øng dơng cđa lu hnh

dơng cđa lu hnh GV bỉ sung

Hoạt động 6:

- GV thông báo tơng tự oxi, lu huỳnh tự nhiên tồn dạng: đơn chất hợp chất Do đó,có phng phỏp iu ch lu hunh

+ Phơng pháp vật lí + Phơng pháp hoá học

- GV dùng sơ đồ giới thiệu khai thác S tự nhiờn

- Từ hợp chất ứng với số oxi hoá khác S Nêu nguyên tắc điều chế S ph-ơng pháp hoá học

H2S

S

+4

SO2

IV SảN XUấT LƯU HUỳNH

1 Phơng pháp vật lí

- Dựng khai thác lu huỳnh dạng tự lòng đất

- Dùng hệ thống thiết bị nén nớc siêu nóng (1700C) vào mỏ lu huỳnh để đẩy lu huỳnh núng

chỏy lờn mt t

2 Phơng pháp hoá học

+ Đốt H2S điều kiện thiếu kh«ng khÝ

2H2S + O2  2S + 2H2O

+ Dïng H2S khö SO2

2H2S + SO2  3s + 2H2O

- Thu hồi 90% lợng lu huỳnh khí thải c hi SO2, H2S

- Bảo vệ môi trờng,c hống ô nhiễm không khí

d củng cố bài

Hoạt động 8: Dùng số tập sau để củng cố học.

Bài 1: Nhiệt độ ảnh hởng đến cấu tạo phân tử lu huỳnh Viêt CTCT lu huỳnh nhiệt độ sau:

a) 1870C (S

n) b) 1190C (S8) c) 14000C (S2) d) 17000C (S)

Bài 2: Xác định tính chất oxi hố - khử S phản ứng sau: a) S + Fe  FeS : Tính oxi hố

b) S + HNO3  H2SO4 + 6NO2 + 2H2O : TÝnh khö

c) S + 2H2SO4 ®  3SO2 + 2H2O : TÝnh khö

d) S + 2Na  Na2S : TÝnh oxi hoá

Bài 3:

Bằng phơng trình phản ứng chứng minh tính oxi hoá oxi mạnh lu huúnh ?

TiÕt 68

Bµi 47

Bµi thùc hµnh sè 5

TÝnh chÊt cđa oxi, lu huỳnh

A mục tiêu học

Biết đợc mục đích, bớc tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: + Tính oxi hố oxi lu huỳnh (tác dụng H2 + CuO; Fe + S)

+ TÝnh khư cđa lu hnh (t¸c dơng cđa S + O2)

+ Sự biến đổi trạng thái lu huỳnh theo nhiệt độ * Kĩ

- Sử dụng dụng cụ hoá chất tiến hành an toàn, thành công thí nghiệm - Quan sát tợng, giải thích viết phơng trình hóa häc

- ViÕt têng tr×nh thÝ nghiƯm

B Chn bÞ

1 Dơng thÝ nghiƯm:

- Kẹp đốt hoá chất : - Đèn cồn:

- ống nghiệm: - Cặp ống nghiệm : - Muỗng đốt hoá chất - Giá để ống nghiệm: - Lọ thuỷ tinh miệng rộng 100ml chứa khí O2

2 Ho¸ chÊt

- Dây thép Bột lu huỳnh Bột sắt - KMnO4 Than gỗ

C t chc cỏc hot ng dy hc

Hoạt động gv Hoạt động hs

1 Thí nghiệm 1:

- Đánh gỉ lau dầu mỡ phủ mặt đoạn dây thép

- Uốn đoạn dây thép thành hình xoắn lị xo để tăng diện tích tiếp xúc

- Cắm mẩu than hạt đâu xanh vào đầu đoạn dây theo đốt nóng mẩu thân trớc cho vào lọ thuỷ tinh miệng rộng chứa khí oxi - Cho cát nớc dới đáy lọ thuỷ tinh để bảo vệ bình

- Trong TN Fe + S nên dùng lợng S nhiều lợng Fe để tăng diện tích tiếp xúc Cần dùng ống nghiệm trung tính, chịu nhiệt độ cao

2 ThÝ nghiƯm 2:

- Oxi đợc điều chế thu vào lọ thuỷ tinh miệng rộng, dung tích khoảng 100ml S đợc đun nóng muống hố chất lửa đèn cồn

1 Thí nghiệm 1: Tính oxi hố các đơn chất oxi, lu huỳnh.

- Đốt cháy đoạn dây thép xoắn lửa đèn cồn đa nhanh vào bình đựng khí oxi

HS quan sát tợng: Dây thép cháy oxi sáng chói không thành lửa, không khói, tạo hạt nhỏ nóng chảy màu nâu bắn tung toé Đó Fe3O4

- Cho mt ớt hn hợp bột sắt S vào đáy ống nghiệm Đun nóng ống nghiệm lửa đèn cồn phản ứng xảy

HS quan sát tợng : hh bột Fe S ống nghiệm có màu vàng xám nhạt Khi đun lửa đèn cồn phản ứng xảy mãnh liệt, toả nhiều nhiệt làm đỏ rực hỗn hợp tạo thành hợp chất FeS màu xám đen

2 ThÝ nghiÖm 2: TÝnh khư cđa lu hnh.

Đốt lu huỳnh cháy khơng khí đa vào bình đựng khí oxi

3 ThÝ nghiÖm 3:

- Dùng ống nghiệm trung tính, chịu nhiệt độ ao

- Dùng cặp gỗ để giữ ống nghiệm Trong thí nghiệm phải thờng xuyên hớng miệng ống nghiệm phía khơng có ngời để tránh hít phải lu huỳnh độc hại

SO3 KhÝ SO2 mïi h¾c, khã thë, g©y ho

3 Thí nghiệm 3: Sự biến đổi trạng thái của lu huỳnh theo nhiệt độ

Đun nóng liên tục lu huỳnh ống nghiệm lửa đèn cồn

HS quan sát trạng thái, màu sắc lu huỳnh từ lúc đầu (chất rắn, màu vàng) đến giai đoạn (chất lỏng màu vàng linh động, quánh nhớt màu đỏ nâu, màu da cam)

D B¸o c¸o kết thực hành

1 Họ tên HS:

……… Líp………

2. Tên bài thực

hành.

TT Tờn TN Cỏch tiến hành TN Hiện tợng quan sát đợc

Gi¶i thích kết TN

Tiết 69

Bài 44

HIĐRO SUNFUA

(Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao)

a Mục tiêu học:

1 KiÕn thøc

Biết đợc:

- CÊu t¹o phân tử, tính chất vật lí H2S

- Trạng thái tự nhiên điều chế hiđro sunfua Hiểu đợc:

- Tính chất khử mạnh tính axit yếu hiđro sunfua Kĩ

- Viết phơng trình hoá häc minh ho¹ tÝnh chÊt cđa H2S

- Phân biệt H2S với khí khác biết nh khí oxi, hiđro, clo…

- Giải thích đợc nguyên nhân gây ô nhiễm môi trờng biện pháp khắc phục - Giải đợc tập: Tính % thể tích khối lợng khí H2S hỗn hợp phản

ứng sản phẩm; tập tổng hợp có nội dung liªn quan

B Chuẩn bị đồ dùng

- Hoá chất: FeS, dung dịch HCl, dung dịch KMnO4, dung dÞch NaOH, dung dÞch

Na2SO3

- B¶ng tÝnh tan

- PhiÕu häc tËp cña HS

C Tổ chức hoạt động dạy hc:

Kiểm tra cũ: Câu hỏi:

Vit cấu hình e S phân bố e lớp ngồi vào theo lợng tử Từ cho biết trạng thái oxi hoá lu huỳnh trạng thái đơn chất S có tính chất hố học nào? Viết phơng trình phản ứng

Mở bài: Từ câu hỏi kiểm tra GV tóm lại cácsố oxi hố cócủa S GV dẫn dắt để vào baòi

Hoạt động thầy Hoạt động trò

Hoạt động 1:

- GV: Phiếu học tập số in kiểu CTCT H2S

- HS: Tìm CTCT ghi lên giấy Hoạt động 2:

- GV: Phiếu học tập số ống nghiệm đựng khí H2S Đã điều chế sẵn cho HS

quan sát Sau GV thơng báo: H2S độc,

chØ hít phải lợng nhỏ gây nguy hiểm

- HS: Ghi vµo phiÕu häc tËp:

+ Trạng thái, mùi, màu, độc? + Nhẹ hay nặng khơng khí? + H2S tan nớc  dung dịch

axit yếu axit sunfuhiđric

Hot ng 3: HS viết pthh H2S với

NaOH ?

GV: S¶n phÈm mi t theo tØ lƯ mol H2S NaOH phản ứng

Hot ng 4:

- Dựa vào đâu để nói H2S có tính

khư ?

- HS nghiªn cøu SGK t×m hiĨu tÝnh khư cđa H2S

- GV: Làm TN đốt cháy H2S trờng hợp:

+ Chặn miếng kính ngang lửa + Không có miếng kính

- HS qsát h.tợng, GV hdẫn HS viÕt pthh

GV thơng báo: + Trong khơng khí dung dịch H2S để lâu bị vẩn đục màu vàng

I cấu tạo phân tử

- Tơng tự cấu tạo H2O

+ Liên kết H - S: Cộng hoá trị có cực + Số oxi ho¸ cđa S: -

II TÝnh chÊt vËt lÝ

- HS ghi vở: Trạng thái, mùi, màu, độc tính? Nhẹ hay nặng khơng khí? Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, độ tan

III tÝnh chÊt ho¸ häc

1) TÝnh axit yÕu

H2S + NaOH  NaHS + H2O

H2S + NaOH  Na2S + H2O

S¶n phÈm muèi tuú theo tỉ lệ mol H2S NaOH phản ứng

2) TÝnh khư m¹nh:

- Do H2S lu huỳnh có số oxi hoá

thấp (-2), nên H2S cã tÝnh khư m¹nh

2H2S + O2  2S + 2H2O

2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O

H2S + 4Br2 + 4H2O  H2SO4 + 8HBr

H2S + Cl2 (k)  2HCl + S

oxi oxi hoá chậm H2S  S

+ H2S cã thĨ khư dd níc clo, níc brom

thµnh HCl, HBr, khÝ clo thµnh HCl

- GV lµm TN dÉn H2S vµo dung dịch nớc

Brôm

Hot ng 5:

- HS nghiên cứu SGK để biết trạng thái tự nhiên H2S

- HS nghiªn cøu tìm hiểu nguyên tắc pp đ/c H2S PTN

Hot ng 6:

- GV: Đa bảng tính tan

- HS: Nêu muôi tan kh«ng tan níc

- GV: Kết luận tính tan sunfua Hoạt động 7: Củng cố bi:

1 Có tợng xảy cho:

a) H2S vào dung dịch Fb(NO3)2,

dung dÞch BaCl2, dung dÞch Na2S

b) Để dung dịch H2S không

khí

2 Hoàn thành sơ đồ sau: SO2

H2S S

FeS

- Cho biết phản ứng phản ứng oxi hoá - khö ?

- ChØ râ chÊt khö chất oxi hoá phản ứng oxi hoá - khử ?

khử.

iv TRạng thái tự nhiên điều chế.

* Nguyên tắc: Muối sunfua + axit FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

Chú ý: axit HCl, H2SO4 (1), không

dùng axit oxi hoá H2SO4(đ), HNO3

v tính chất muối sunfua

Công thức: m2sn(M: kim loại, n: hoá trị)

+ Sunfua KL IA, IIA (trõ Be) võa tan níc,võa tan axit:

Na2S + 2HCl  2NaCl + H2S 

+ Sunfua số kim loại nặng nh PbS, CuS, HgS, Ag2S không tan nớc

cũng không tác dụng với axit HCl, H2SO4 loÃng

+ Sunfua kim loại lại nh FeS, ZnS không tan nớc nhng tan đợc axit HCl, H2SO4 loãng:

ZnS + H2SO4  ZnSO4 + H2S 

- GV: Kết luận màu sắc số sunfua: CdS vàng, HgS đỏ, PbS en

Tiết 70,71,72,73

Bài 45

HợP CHấT Có oxi CủA LƯU HUỳNH

(Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao)

KiÕn thøc

Biết đợc:

- C«ng thøc cấu tạo, tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tÝnh chÊt vËt lÝ cđa SO2,

SO3 vµ H2SO4

- Các giai đoạn sản xuất H2SO4 c«ng nghiƯp

- TÝnh chÊt cđa mi sunfat, nhËn biÕt ion sunfat

Hiểu đợc:

- CÊu tạo phân tử, tính chất hoá học lu huỳnh ®ioxit (võa cã tÝnh oxi ho¸ võa cã tÝnh khư)

- H2SO4 có tính axit mạnh (tác dụng với kim loại, bazơ, oxit bzơ muối axit

u FeS…)

- H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hoá mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, nhiều phi kim

và hợp chất) Kĩ

- Viết phơng trình hoá học minh hoạ tính chất ®iỊu chÕ

- Giải đợc tập : Tính nồng độ khối lợng dung dịch H2SO4 tham gia hoc

tạo thành phản ứng, khối lợng H2SO4 tạo thành theo hiệu suất, tập tổng hợp có

nội dung liên quan

B Chuẩn bị

- Các tranh khổ A4 cấu tạo phân tử SO2, SO3, H2SO4 sơ đồ sản xuất H2SO4

- Mét sè TN vỊ tÝnh khư, tÝnh oxi ho¸ cđa SO2, tÝnh axit, tÝnh oxi ho¸ cđa H2SO4

+ Na2SO3, dung dịch H2SO4, dung dịch KMnO4, dung dịch Br2, Fe, S, H2SO4 đặc,

Cu, đờng kính trắng, quỳ tím…

- Giá TN, giá ống nghiệm, ống nghiệm, ống dẫn, đèn cồn

C tổ chức hoạt động dạy học.

KiĨm tra bµi cị:

1 Bằng phơng trình phản ứng chứng minh a) Tính khử mạnh H2S

b) Tính khử tính oxi hoá SO2

Vào bài:

GV: Đa hồ sơ chuyển hoá S từ: S-2, S0, S+4, S+6.

Hỏi: Chúng ta nghiên cứu trạng thái oxi hoá lu huỳnh? Hỏi: Trạng thái oxi hoá +6 (S+6) hợpchất nào?

Từ GV giới thiệu học

Những chất mà HS cha tìm đợc kiến thức mà cần nghiên cứu mới.

Hoạt động thầy Hoạt động trò

Hoạt động 1: Y/c HS biểu diễn cấu hình e nguyên tử lu huỳnh trạng thái kích thích thứ nhất. GV ghép cấu hình e oxi lu huỳnh theo cặp e góp chung (tơng tự SGK)

I Lu huúnh ®ioxit

1 Cấu tạo phân tử: - Công thức cấu tạo:

S

Hoạt động 2: HS nghiên cứu SGK tìm hiểu t/c vật lí SO2

*Trạng thái, mùi đặc trng?Độc tính? - Tỉ khối so với KK? Tính tan n-ớc?

O O

(a)

hay O O

(b) - Trong SO2 lu huúnh cã sè oxi ho¸ +4

(Công thức (b) thoả mÃn quy tắc bát tử) 2 TÝnh chÊt vËt lÝ

- Khí khơng mùa, mùi hc, rt c

- Nặng lần không khÝ vµ tan nhiỊu níc (dSO2/KK = = 2,2)

Hoạt động 3: T/C hoá học SO2.

* GV gợi ý: SO2 tác dụng với

chất chất sau:

Dung dịch HCl, dung dÞch NaOH, Na2O, CO2

- Híng dÉn HS chän NaOH vµ Na2O

 SO2 lµ oxit axit

- Gọi tên axit thu đợc SO2 tan

trong níc? TÝnh axit m¹nh hay u? - Có thể tạo loại muối nào?

* S SO2 có số oxi hoá =? khả

năng thu e nhờng e nào? - Vai trò oxi hoá - khử SO2?

- GV híng dÉn HS lµm TN

SO2 + dung dịch KMnO4, dung dịch

Br2 Yêu cầu HS viết phơng trình hoá

học, giải thích

L

u ý: SO2 + H2S phản ứng làm

sạch môi trờng

- HS tìm hiểu SGK

3 TÝnh chÊt ho¸ häc:

a) Lu huúnh đioxit oxit axit - Tan nớc tạo axit t¬ng øng SO2 + H2O → H2SO3

(axit sunfurơ)

- Tính axit yếu (mạnh hơn axit H2S axit

cacbonic)

- Không bền, dễ phân huỷ tạo SO2

trong dd

- Cã thĨ t¹o lo¹i mi:

+ Mi trung hoµ: Na2SO3, CaSO3…

+ Muèi axit: NaHSO3, Ba(HSO3)2

SO2 + NaOH  NaHSO3

SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O

b) SO2 lµ chÊt võa cã tÝnh khư võa cã tÝnh

oxi ho¸

- Nguyên tố S SO2 có tính oxi hoá

trung gian (+4)

+4 +6

S  S + 2e (tÝnh khö)

+4

S + 4e  S (tÝnh oxi ho¸)

 SO2 võa cã tÝnh khư võa có tính oxi hoá

* Lu huỳnh đioxit chÊt khö:

+4 -1 +6

SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4

* Lu huỳnh đioxit chÊt oxi ho¸

+4 -2

SO2 + 2H2S  3S + H2O

4 Lu huỳnh đioxit- chất gây ô nhiễm - Sinh cháy nhiêu liệu hoá th¹ch

 ma axit  tàn phá cơng trình kiến trúc, đất đai, sức khoẻ ngời

* Cho BT sau:

- Tõ c¸c chÊt: H2S, MgSO3, S, FeS2,

O2, dung dÞch axit H2SO4 Viết

phơng trình phản ứng tạo SO2

MgSO3 + H2SO4 MgSO4+SO2+H2O t0 S + O2 SO2

b) §iỊu chÕ:

* Trong phơng trình N: Phản ứng trao đổi Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + SO2 + H2O

* Trong CN: phản ứng oxi hoá - khö

t0 4H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O t0 4FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2

Từ p/ đ/c SO2 làm  nguyên tắc

đ/c SO2 PTN Đa phơng pháp

®iỊu chÕ SO2 CN (chó ý ®iỊu

kiện phản ứng) Hoạt động 4:

GV nªu: NÕu trén SO2 víi O2 ®un

nóng có xúc tác thu đợc chất A Hỏi A chất gì? Gọi tờn?

- A có công thức cấu tạo nào? Giải thích dựa vào cấu hình e nguyên tè lu huúnh?

- Xác định số oxi hoá S h/c A ?

Hoạt động 5: t/c, d đ/c SO3

- HS nghiªn cøu SGK

- Viết số phơng trình hố học để minh hoạ t/c hh SO3 ?

- SO3 sản phẩm trung gian sản xuất

axit H2SO4

Hoạt động 6: Cấu tạo phân tử tính chất vật lí H2SO4

- Dùa vào cấu hình e nguyên tử S trạng th¸i kÝch thÝch sè oxi ho¸ cùc

t0 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

ii lu huúnh trioxit: so3

(Ahidrit sunfuric / lu huỳnh (VI) oxit) 1 Cấu tạo phân tử.

- Cấu hình e trạng thái kích thích thø hai 3s13p33d2.

3s1 3p3 3d2

- Công thức cấu tạo

O S O O

(a)

hay

O S O O

(b) - Lu huỳnh có số oxi hố cực đại +6 (Công thức b thoả mãn quy tắc bát tử) 2 Tính chất, ứng dụng điều chế a) tớnh cht vt lớ:

- Lỏng, không màu

- Tan vô hạn nớc H2SO4

SO3 + H2O  H2SO4

nSO3 + H2SO4  H2SO4.nSO3

(«leum) b) tÝnh chÊt hoá học;

SO3 oxit axit mạnh:

SO3 + MgO  MgSO4

SO3 + 2NaOH  Na2SO4 + H2O

c) ứng dụng điều chế: - øng dơng: Ýt cã d thùc tiƠn.

- ®/chÕ: 2SO2 + O2 2SO3

III AXIT sunfuric h2so4

1 Cấu tạo phân tử - Công thøc cÊu t¹o

H O O S

hay

đại S +6  HS đề xuất công thức cấu tạo H2SO4

- Cho HS xem lọ đựng axit H2SO4 đặc

 nhËn xÐt

* GV làm TN hoá than chất hữu cho HS xem, đồng thời hớng dẫn HS

cách hoà tan H2SO4 đặc nớc

- TN viết axit đặc lên giấy nhỏ axit vào đờng kính  HS nhận xét:

Hoạt động 7: tính axit H2SO4

lo·ng

- HS nªu tÝnh chÊt chung cđa axit +T/d víi Quú tÝm  hång

+ T/d với Kim loại hoạt động  H2

+ T/d víi Oxit baz¬, baz¬

+ T/d víi Mi (mi cđa axit yếu, sản phẩm có chất kết tủa)

HS tự viết phơng trình phản ứng

Hot ng 8: Tính oxi hố H2SO4

đặc

- Nh×n vào CTCT H2SO4 S có số

oxi hoá +6 nhận e trạng thái số oxi hoá thấp H2SO4 có tính

oxi hoá m¹nh

- GV làm TN: Đun nóng Cu với H2SO4 đặc  có phản ứng có

thoát ra, thử cánh hoa hồng t-ợng nhạt màu cánh hoa

- HS t vit PTHH nhận xét xác định số oxi hoá, cho biết vai trò chất cân theo phản ứng oxi hoá khử

H O (a) O H O (b) O

- Lu huỳnh có số oxi hố cực đại = +6 (cơng thức b thoả mãn quy tắc bát tử)

2 TÝnh chÊt vËt lÝ

a) Lỏng, sánh, không màu, không bay - t0s = 3370C, d = 1,86g/muèi clorat

- Tan vô hạn nớc toả nhiều nhiệt - H2SO4 đặc háo nớc dễ hút ẩm

b) Tính hoá nớc

C12H22O11 + H2SO4(đ) C + H2SO4.nH2O

Cn(H2O)m  nC + mH2O

3 TÝnh chÊt ho¸ häc

a) TÝnh axit cđa axit H2SO4 loÃng

- Tác dụng với KL, oxit bazơ, bazơ, muối

H2SO4 + Fe FeSO4 + H2

+ Na2O 

+ KOH 

+ NaxSO4

+ BaCl2 

KÕt luËn: H2SO4 lo·ng thĨ hiƯn tÝnh axit

H+.

b) Tính oxi hố axit H2SO4 đặc

* T¸c dơng víi kim lo¹i

+6 t0 +2 +4

Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2 + 2H2O (đặc)

+6 t0 +3 +4

6Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (đặc)

KL: Axit H2SO4 oxi hoá hầu hết KL (trừ

Au, Pt) Al, Fe, Cs… thu động với H2SO4

đặc, nguội

* T¸c dơng víi phi kim

- HS tự so sánh Fe tác dụng với H2SO4(loãng) H2SO4 (đặc)

- HS nghiên cứu SGK phản ứng H2SO4 đặc với PK ?

GV hớng dẫn HS viết số PTHH - HS nghiên cứu SGK tìm hiểu p H2SO4 đặc với số h/c có tính khử

Hoạt động 9: ứng dụng sản xuất axit H2SO4

- H2SO4 ho¸ chÊt quan träng

nhiỊu ngµnh SX

- GV giíi thiƯu b»ng tranh hình ảnh SGK trang 6.16

- HS nghiên cứu SGK tìm hiểu phơng pháp sản xuất axit H2SO4 công

nghiệp

* GV cho HS làm tập:

Từ S số hoá chất cần thiết, viết phơng trình phản ứng tạo axit H2SO4?

- HS: S  SO2 SO3 H2SO4

- GV: Cã thÓ thay S b»ng chÊt khác?

Hot ng 10: Mui ca axit sunfuri - Muối sunfat nớc muối axit nào? Có loại muối: muối axit, muối trung hoà

VD: Na2SO4, CaSO4…

NaHSO4, Ca(HSO4)2…

- HS làm thí nghiệm

H2SO4+BaCl2 BaSO4 trắng + 2HCl

Na2SO4+BaCl2 BaSO4tr¾ng + 2NaCl

* Cđng cè:

GV lÊy thªm mét sè vÝ dơ

2FeO + 4H2SO4® Fe+3 + SO2+4H2O

Fe(OH)2 + 4H2SO4®?

BTVN: trang 186, 187 SGK

2H2SO4 + C  2H2O + 2SO2 + CO2

* Oxi ho¸ số hợp chất khác

2H2SO4 c + HI  I2 + 2H2O + SO2

2H2SO4 đặc + H2S  SO2 + 2H2O + S 

4 øng dông:

Xem sơ đồ SGK trang 186

5 Sản xuất axit sunfuric

Phơng pháp tiếp xóc

B

íc 1: S¶n xt SO2 t0

S + O2  SO2 hc t0

4FeS2 + 11O2  8SO2 + 2Fe2O3

B

íc 2: S¶n xuÊt SO3

SO

2

+ O

2

SO

3

.

B

íc 3: S¶n xt H2SO4

- Hấp thụ SO3 H2SO4 đặc 98%

H2SO4 đặc + nSO3  H2SO4 nSO3

H2SO4 nSO3 + nH2O (n + 1) H2SO4

(oleum)

- Pha lo·ng oleum b»ng níc

5 Mi sunfat vµ nhËn biÕt ion SO 42

HS: Cần biết có hai loại muèi sunfat: + Muèi trung hoµ chøa ion SO ❑−42

+ Muèi axit chøa in HSO ❑−4

- Các muối sunfat tan trừ BaSO4, SrSO4,

FbSO4 không tan

- Nhận biết: Dùng dung dịch muối bari Ba(OH)2

H2SO4 + BaCl2 BaSO4 trắng + 2HCl

TiÕt 74, 75

Bài 46

Luyện tập chơng 6

I Mục tiêu học.

1 Củng cố kiến thức

- Tính chất hố học( đặc biệt oxi hoá ) đơn chất: O2 , O3, S

- TÝnh chÊt ho¸ häc cđa mét sè hỵp chÊt : H2O2, H2S, SO2, SO3, H2SO4

2 Rèn kĩ năng:

- So sỏnh t/c hh oxi lu huỳnh dựa vào cấu tạo mguyên tử độ âm điện chúng

- Dùng số oxi hố để giải thích tính oxi hố oxi; tính oxi hố - khử S - Viết pthh chứng tỏ t/c đơn chất h/c Oxi Lu huỳnh

II ChuÈn bị.

GV: Bảng tóm tắt t/c h/c lu huỳnh (SGK)

HS: Ôn lại kiến thức chơng

III T chc cỏc hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy Hoạt động trò

Hoạt động 1:

- HS viÕt cÊu h×nh e ngtư cđa O, S ë trạng thái trạng thái kích thích ?

- HS so sánh độ âm điện O S ? Từ rút t/c hh chung ?

Hoạt động 2: GV y/c HS lấy vd pthh để minh hoạ cho t/c hh oxi ?

A Kiến thức cần nắm vững.

I Tính chất oxi lu huỳnh.

1 CÊu h×nh e ngtư.

- TTCB: O S có cấu hình e tơng tự (2e độc thân)

- TTKT: S có 6e độc thân; O khơng có khả

2 TÝnh chÊt ho¸ häc.

a) O S có độ âm diện tơng đối lớn nên chúng chất oxi hoá mạnh, đặc biệt l O

b) Khả phản ứng hoá học.

Hoạt động 3: GV y/c HS lấy vd pthh để minh hoạ cho t/c hh S ? Nhận xét thay đổi số oxi hoá ? So sánh khả thể số oxi hoá oxi lu huỳnh? - Y/c HS dẫn chứng chứng tỏ oxi có tính oxi hoá mạnh S

Hoạt động 4: HS viết ctct H2O2 , xác

định số oxi hố oxi ? Từ suy t/c hh H2O2 ? Viết pthh

Hoạt động 5:

- Y/c HS cho biết số oxi hố có S, cho VD chất tơng ứng học ? - Y/c HS lấy VD pthh minh hoạ cho t/c h/c lu huỳnh ?

Hoạt động 6: Giải tập SGK tập SBT

GV sử dụng số tập SGK số tập SBT HS luyện tập

* Tuỳ tình hình lớp, sử dụng thêm số tập tài liệu đọc thêm để sử dụng học

- Ngtè S t/d víi nhiỊu KL, sè PK S võa thĨ hiƯn tÝnh khư, võa thĨ hiƯn tÝnh oxi hoá

II Tính chất hợp chất oxi, lu huỳnh.

1 Hợp chất oxi: Hiđro peoxit (H2O2)

- O cã sè oxi ho¸ -1

- H2O2 võa cã tÝnh khö võa cã tÝnh oxi hoá

2 Những hợp chất lu huỳnh ( H2S ,

SO2 , SO3 , H2SO4 )

- HS nghiên cứu bảng sơ đồ SGK h/c lu huỳnh tính chất h/c ? Viết pthh minh hoạ

B Bµi tËp:

TiÕt 76

Bµi 48

Bµi thùc hành số 6

Tính chất hợp chất lu huỳnh

a mục tiêu học:

Kiến thøc

Biết đợc mục đích, bớc tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: - Tính khử hiđro sunfua (tác dụng H2S + O2)

- Tính oxi hố tính hỏo nc ca H2SO4 c

Kĩ năng

- Sử dụng dụng cụ hoá chất tiến hành an toàn, thành công thí nghiệm - Quan sát tợng, giải thích viết phơng trình hóa häc

- ViÕt têng tr×nh thÝ nghiƯm

B Chn bÞ

1 Dơng cơ:

- ống nghiệm, nút cao su không lỗ, ống cao su, giá để ống nghiệm, ống thuỷ tinh (chữ L thẳng)

2 Hoá chất:

- Dung dịch HCl, dung dÞch H2SO4

đặc, dây Mg, sắt (II) sunfua

- Nút cao su có lỗ, ống hút, giá thí nghiệm cải tiến, ống nghiệm có nhánh

- Dung dÞch Na2SO3, KMnO4 lo·ng,

phơi Cu, đờng kính trắng

C néi dung thùc hµnh

Hoạt động thầy Hoạt động trị

1 ThÝ nghiƯm 1: GV lu ý cho HS

- H2S lµ khí không màu, mùi trứng thối,

c; dung dịch HCl đặc chất dễ bay Vì cần dùng lợng nhỏ hoá chất, sử dụng thiết bị khép kín để tránh chất độc bay ngồi

- Cách làm:

+ Ni nhỏnh ca ng nghim với ống thuỷ tinh hình chữ L, đầu vuốt nhọn đặt ống nghiệm giá

+ Cho vào ống nghiệm vài mẩu FeS nhỏ tiếp dung dịch HCl đặc ống hút nhỏ giọt + Đậy ống nghiệm nút cao su có kèm ống hút nhỏ giọt chứa dung dịch HCl

+ Bóp mạnh nút cao su ống nhỏ giọt để dung dịch HCl nhỏ xuống tác dụng với FeS Khí H2S bay đầu ống dẫn khí

+ §èt khÝ H2S bay đầu ống dẫn khí

2 ThÝ nghiÖm 2: GV lu ý HS

- SO2 khí độc, mùi hắc, khơng màu Trong

thÝ nghiệm thực hành HS cần dùng lợng nhỏ hoá chất, sử dụng thiết bị khép kín

- Tơng tự TN1, ta điều chế SO2 từ Na2SO3

H2SO4 èng nghiƯm cã nh¸nh

TÝnh khư:

- Dung dịch KMnO4 loÃng nhanh

màu

1 Thí nghiệm 1:

Điều chế chứng minh tính khử của hiđro sunfua.

- Đốt khí H2S thoát từ ống vuốt

nhọn

- Hình vÏ thÝ nghiƯm tÝnh khư cđa H2S

HS quan sát tợng:

- Khí H2S cháy không khÝ víi

ngän lưa mµu xanh

- NÕu lửa có lẫn màu vàng ống dẫn khÝ lµm b»ng thủ tinh kiỊm (mµu cđa ion Natri)

2 Thí nghiệm 2:

Điều chế chứng minh tính chất hoá học lu huỳnh đioxit.

- H×nh vÏ:

TÝnh khư:

- DÉn khÝ SO2 vào dung dịch KMnO4

Tính oxi hoá:

- Điều chế khí H2S ống nghiƯm (b)

- §iỊu chÕ khÝ SO2 ë èng nghiệm (c)

- Dẫn H2S vào SO2 từ èng nghiƯm (b) vµ

(c) vµo èng nghiƯm (a) - Ph¶n øng cđa khÝ x¶y

- Kết tủa màu vàng xuất thành ống nghiệm (a)

- Chú ý:

+ Nhắc HS đậy láng nót ë èng nghiƯm (a) vµ qua mét miÕng mỏng có tẩm dung dịch NaOH

Hỏi: HS tác dụng miếng tẩm dung dịch NaOH?

+ Các dung dịch axit điều chế H2S SO2

cần pha chế với nồng độ lỗng 3 Thí nghiệm 3: GV lu ý HS

- Để tránh độc hại thí nghiệm phải khép kín - GV chuẩn bị sẵn lợng H2SO4 đặc

ống nghiệm dán tem để HS biết (có đậy nút cao su cẩn thận)

- Híng dÉn HS th¶ mét miếng Cu nhỏ đậy miệng ống nghiệm mẩu tâm dung dịch NaOH

- Hớng dẫn HS quan sát ống nghiệm cha đun nóng Nhận xét

- Hớng dẫn HS đun nhẹ ống nghiệm quan sát màu dung dịch Nhận xét

- Hớng dẫn HS thả quỳ tím miệng ống nghiệm Quan sát nhận xét

- Hng dn HS tho luận giải thích tợng quan sát đợc

- HD HS quan sát tợng, viết pthh giải thích

- HS quan sát tợng: dung dịch KMnO4 loÃng màu.

Tính oxi hoá:

- L¾p mét hƯ gåm èng nghiƯm: + ống (a) ống nghiệm có nhánh, miệng ống đậy nót cao su cã èng dÉn tõ èng (b) sang, nh¸nh nèi èng dÉn tõ èng (c) sang

+ống (b) để điều chế H2S (nh TN1)

có ống dẫn nối sang miệng ống (a) + ống (c) để điều chế SO2 (nh TN2)

cã èng dÉn nèi với nhánh ống (a) - Điều chế H2S SO2 ống (b)

và (c)

- Quan sát ống nghiệm (a) gt ?

3 ThÝ nghiƯm 3:

Tính oxi hố H2SO4 đặc

- H×nh vÏ

- Cho mảnh nhỏ Cu vào ống nghiệm chứa H2SO4 đặc, quan sát

- Đun nóng nhẹ lửa đèn cồn

- Hiện tợng: Dung dịch ống nghiệm (a) từ không màu chuyển thành màu xanh Mẩu quỳ tím đặt miệng ống nghiệm (b) ngả màu hồng SO2 hồ tan nớc tạo

thµnh dung dÞch axit

Tính háo nớc H2SO4 đặc

- Cho thìa tt đờng kính vào ống nghiệm Nh vi git dd H2SO4 c

Qsát htợng, viết pthh vµ gthÝch ?

1 Họ tên HS:

Lớp

2. Tên bài thực

hành.

tt Tên TN Cách tiến hành Hiện tợng TN Giải thích, pthh

TiÕt 77

KiÓm tra viÕt I Mục tiêu học:

- ỏnh giỏ khả tiếp thu khả trình bày HS - Là sở để phân loại HS

- Là sở đánh giá lực học HS

II ChuÈn bÞ:

GV: Đề kiểm tra Đáp án + biểu điểm chấm

HS : Ôn tập kĩ kiến thức học; rèn kĩ làm thu hoạch

III Tæ chøc giê häc:

A đề bài:

I Trác nghiệm: HS lựa chọn đáp án phù hợp cho câu hỏi sau:

Câu 1: Phản ứng sau thể tính oxi hố lu huỳnh đơn chất ? A S + O2 SO2

B S + Na Na2S

C S + HNO3 SO2 + NO2 + H2O

D S + Na2SO3 Na2S2O3

C©u 2: Sơc khí H2S vào dd sau không tạo thµnh kÕt tđa ?

A Ca(OH)2 B CuSO4 C AgNO3 D Pb(NO3)2

Câu 3: Cho chất ion sau đây: H2S, H2SO4, SO32-, S2-, H2O2, SO2 Số chất ion

võa cã tÝnh khö, võa cã tÝnh oxi hoá bao hiêu ?

A B C D tÊt c¶

Câu 4: Cho 12g kim loại hoá trị tác dụng hết với dd H2SO4 lỗng, d thu đợc 5,6 lít

khí (ở 0oC, atm) Hỏi kim loại ?

A canxi B s¾t C KÏm D magie Câu 5: Xét phản ứng: 2H2 + O2 → 2H2O

Số lít khí oxi (đktc) cần dùng để phản ứng hết với 6g Hiđro là:

A 1,5 B 11,2 C 33,6 D 67,2 Câu 6: Thuốc thử dùng để nhận biết dd axit sunfuric muối là:

A q tím B dd muối Bari C phản ứng trung hồ D sợi dây đồng

C©u 7: Trong sè c¸c chÊt khÝ sau : CO2, SO2, Cl2, HCl, H2S ChÊt tan nhiỊu nhÊt

n-íc lµ :

A Cl2 B CO2 C SO2 D HCl

C©u 8: Cã thĨ phân biệt SO2 CO2 nhờ thuốc thử sau ®©y ?

A H2O B dd Ca(OH)2

II tù luËn:

Câu 9: Viết PTHH (ghi rõ đk có)hồn thành sơ đồ sau: H2S H2SO4 BaSO4

SO2

Câu 10: Tại điều chế hiđro sunfua từ sunfua kim loại ngời ta thờng dùng dd HCl mà không dùng dd H2SO4 đậm đặc? Giải thích viết PTHH minh hoạ ?

Câu 11: Hoà tan hoàn toàn 80g SO3 vào cốc nớc sau thêm nớc để thu đợc 0,5 lít dd

A

a) TÝnh CM cđa dd A ?

b) Cho 20ml dd A vào dd BaCl2 d tính khối lợng kết tủa thu đợc sau phản ứng ? c) Để trung hoà 20ml dd KOH xM cần dùng vừa đủ 10ml dd A tính x ?

B Đáp án:

I Trc nghiệm: điểm Mỗi câu cho 0,5 điểm

Sè TT

Đáp án B A C D C B D C

II Tự luận:

Câu 9: (2 điểm)

- Viết pthh (đủ đk) cho 0,5 điểm Nếu thiếu điều kiện, trừ 1/2 số điểm cõu ú

Câu 10: (1 điểm)

- Gii thích: Do H2S có tính khử p với H2SO4 mà khơng thu đợc khí

H2S bay (0,5 điểm) - Viết pthh minh hoạ: (0,5 điểm)

Câu 11: (3 điểm) a) (1 điểm)

- viết đợc pthh tính đợc số mol H2SO4 dd 1mol 0,5 điểm

- Suy CM = 2M 0,5 ®iĨm

b) (1 ®iĨm)

- Viết pthh , tính đợc số mol BaCl2 0,04 mol 0.5 điểm

- Tính đợc số mol BaSO4 suy kl kết tủa = 9,32 gam 0,5 điểm

c) (1 ®iĨm)

- ViÕt pthh, tÝnh sè mol H2SO4 = 0,02 mol 0,5 điểm

Chơng 7

Tốc độ phản ứng cân hoá học Bài 49

TốC Độ Phản ứng hoá HọC

(Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao)

a cHUẩN KIÕN THøC Vµ KÜ N¡NG

Kiến thức Biết đợc:

- Định nghĩa tốc độ phản ứng, tốc độ trung bình, biểu thức tính tốc độ trung bình Hiểu đợc: Các yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng: nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mt cht rn v cht xỳc tỏc

Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm cụ thể, tợng thực tế tốc độ phản ứng, rút đợc nhận xét

- Vận dụng đợc yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng để làm tăng giảm tốc độ số phản ứng thực tế đời sống, sản xuất theo hớng có lợi

B ChuÈn bÞ

- Dụng cụ: Các loại cốc thuỷ tinh, bình tam giác, đèn cồn, tờ giấy trắng có vẽ dấu cộng đậm, ống dẫn khí, bơm tiêm loại dung tích 100ml, ống nghiệm cỡ nhỏ

- Hoá chất: dung dịch BaCl2, Na2S2O3 (natri thiosunfat), H2SO4, HCl, Mg,

CaCO3, H2O2, MnO2

C giảng

1 Khỏi nim v tc phản ứng Hoạt động 1: Thí nghiệm

Lấy dung dịch BaCl2, Na2S2O3, H2SO4 có nồng độ 0,1M với thể tích

bằng làm đồng thời:

- Đổ dung dịch H2SO4 vào dung dịch BaCl2 Nhận xét tợng viết phơng

trình phản ứng

- Đổ dung dịch H2SO4 vào dung dịch Na2S2O3 Nhận xét tợng viết phơng

trình ph¶n øng

- GV cung cấp biểu thức tính v− = = - = - cho HS thực hành tính tốc độ phản ứng từ 184 giây đến thời điểm 319 giây

v− = 3192,08−−1841,91=1,26 10−3 mol/l.s

- Từ rút định nghĩa tốc độ phản ứng: "biến thiên nồng độ một đơn vị thời gian" (nh tốc độc phản ứng đợc xác định thực nghiệm)

- GV giúp HS phân biệt khái niệm " tốc độ trung bình" "tốc độ tức thời": + Tốc độ phản ứng xác định đợc khoảng thời gian từ t1 đến t2 tốc độ trung bình phản ứng Vì, khoảng thời gian có lức phản ứng xảy với tốc độ khác

+ Tốc độ phản ứng xác định đợc thời điểm cụ thể (ví dụ t 120 giây) tốc độ tức thời phản ứng (v)

* Cñng cè: BT3 SGK

2 Các yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng Hoạt động 3: ảnh hởng nồng độ

- TN: Chuẩn bị dung dịch (25ml) Na2S2O3 0,1M 0,05M cèc thuû tinh

đặt đè tờ giấy trắng có vẽ sẵn dấu cộng đậm

- Đổ đồng thời 25ml dung dịch H2SO4 0,1M vào cốc quan sát từ

xuống xuyên qua dung dịch đến hình dấu cộng tờ giấy đáy cốc

- So sánh: hình dấu cộng bị mờ trớc? Từ rút tốc độ phản ứng phụ thuộc nh vào nồng độ chất phản ứng?

Hoạt động 4: ảnh hởng nhiệt độ

- TN: Chuẩn bị dung dịch (25ml) Na2S2O3 0,1M cốc thuỷ tinh đặt

giá TN, có đèn cồn phía dới cốc

- ĐĐun nóng hai cốc, sau đổ đồng thời 25ml dung dch H2SO4 0,1M

vào cốc quan s¸t

- So sánh: kết tủa xuất dung dịch cốc trớc? Từ rút tốc độ phản ứng phụ thuộc nh vào nhiệt độ phản ứng?

* Chú ý:GV hớng dẫn HS hiểu nhiệt độ tăng  số va chạm tăng  số va chặm có hiệu tăng.

Hoạt động 5: ảnh hởng diện tích bề mặt

- TN: Lấy mẩu đá vôi nhau, mẩu thứ giữ nguyên mẩu thứ hai đem đập vụn

- Thả đồng thời lợng đá vôi vào cốc cha 50 dung dịch HCl 4M quan sát

- Khí cốc nhanh hơn? Lợng đá vôi cốc tan hết trớc? Từ rút tốc độ phản ứng phụ thuộc nh vào diện tích bề mặt chất phản ứng

Hoạt động 6: ảnh hởng chất xúc tác - TN:

+ Cho vào ống nghiệm lợng H2O2, quan sát?

- So sánh towngj xảy trờng hợp trên, từ rút tốc độ phản ứng phụ thuộc nh vào chất xúc tác?

( Chó ý: Sau ph¶n ứng kết thúc, MnO2 nguyên vạn)

3 ý nghĩa thực tiễn tốc độ phản ứng - GV hớng dẫn HS làm BT trang 204 SGK

- GV giúp HS hiểu thêm số tợng áp dụng kiến thức tốc độ phản ứng nh: nồi áp suất, đạp nhỏ than đun v.v

Cñng cè: BT 1, 2, 6, 7, trang 203, 204 SGK.

Bài 50

Cân hoá học

mục tiêu học

Học sinh hiểu:

- Cân hoá học gì?

- Hằng số cân gì? ý nghĩa số cân b»ng

- Thế chuyển dịch cân yếu tố nồng độ, nhiệt độ, áp suất ảnh hởng đến chuyển dịch cân hoá học nh nào?

Häc sinh vËn dông:

- Vận dụng thành thạo nguyên lí chuyển dịch cân cho cân hoá học

- S dng biểu thức số cân để tính tốn

Chuẩn bị

Giáo viên:

- Bảng 1.2 - hƯ c©n b»ng N2O4 (k) (ThiÕu) 2NO2 (k) ë 250C

- Hai ống nghiệm đựng khí NO2 (có màu nh nhau); Một cốc nớc đá để làm thí

nghiệm chuyển dịch cân 2NO2 (THIếU) N2O4

Hc sinh: Xem lại yếu tố ảnh hởng đến tốc phn ng

GợI ý Tổ CHứC HOạT ĐộNG DạY HọC

I - phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch và cân hoá học

1 Phản ứng chiều Hoạt động 1:

- HS nghiên cứu SGK cho biết phản ứng chiều - dựa vào thí dụ SGK để giải thích

- GV chốt lại: Phản ứng xảy theo chiều xác đinh jđợc gọi phản ứng chiều Trong phơng trình hố học phản ứng chiều, ngời ta dùng mũi tên chiều phản ứng

2 Phản ứng thuận nghịch Hoạt động 2:

3 Cân hoá học Hoạt động 3:

- GV nêu vấn đề: Thí nghiệm cho 0,500 mol H2 0,500 mol I2 vào bình kín

4300C thu đợc 0,786 mol HI.

HÃy giải thích, viết PTHH tính lợng chất có hệ

GV: Làm thí nghiệm ngợc lại, đun nóng 1,00 mol HI b×nh kÝn, ë 4300C.

Kết thu đợc 0,107 mol H2, 0,107 mol I2 0,786 mol HI

Điều có nghĩa điều kiện cho nồng độ chất H2, I2, HI hỗn hợp

phản ứng không đổi Ngời ta nói phản ứng đạt đến trạng thái cân Đó cân hố học

Đặt vấn đề: Tại trạng thái cân nồng độ chất hệ phản ứng không thay đổi theo thời gian? (GV gợi ý: Dựa vào SGK so sánh tốc độ phản ứng thuận nghịch)

- GV tỉng kÕt:

+ Cân hố học trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng nghịch

+ Cân hoá học cân động

II - h»ng sè c©n b»ng

1 Cân hệ đồng thể Hoạt động 4:

GV hớng dẫn HS xét phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng: N2O4 (k) (thiếu) 2NO2 (k) nghiên cứu bảng 7.2 SGK

So sánh tỉ số

[

NO2

]

2

[

N2O4

]

tơng ứng với giá trị nồng độ NO2 N2O4

các thời điểm khác

HS nhn xột: T số hầu nh khơng đổi Giá trị trung bình 4,63 10-3.

- GV: Giá trị gọi số cân phản ứng trên, kí hiệu K Vậy: KC =

[

NO2

]

2

[

N2O4

]

= 4,63 10-3

Gi¶i thÝch biĨu thøc tÝnh h»ng sè c©n b»ng:

NO2 N2O4: nồng độ mol NO2 N2O4 trạng thái cân bằng:

Số mũ nồng độ NO2 số mũ nồng độ N2O4 ứng với hệ số chúng

trong PTHH cđa ph¶n ứng

- Cho phơng trình phản ứng thuận nghịch dạng tổng quát:

aA + bB (Thiếu) cC + dD (A, B, C, D lµ chÊt khÝ hay chÊt tan dung dÞch)

Hãy viết biểu thức tính số cân giải thích đại lợng biểu thức

Tr¶ lêi: KC = [C]

c

Hoạt động 5:

- GV nêu vấn đề: Vì nồng độ chất rắn đợc coi số nên khơng có mặt biểu thức số cân KC

GV yêu cầu HS viết biểu thức số cân phơng trình hoá học: C(r) + CO2 (k) (ThiÕu) 2CO (k); KC =

[CO]2

[

CO2

]

CaCO3 (r) (ThiÕu) CaO (r) + CO2 (k); KC = CO2

GV lu ý HS:

+ Hằng số cân phản ứng xác định phủ thuộc vào nhiệt độ

+ Đối với phản ứng xác định, thay đổi hệ số chất phản ứng giá trị số cân thay đổi (xem thí dụ SGK)

+ Đối với phản ứng có mặtchất rắn, nồng độ chất rắn đợc coi số nên khơng có nồng độ chất rắn biểu thức tính số cân

- GV đặtvấn đề: Giá trị số cân có ỹ nghĩa từ giá trị số cân biết đợc lợng chất phản ứng lại lợng sản phẩm tạo thành trạng thái cân từ biết đợc hiệu suất phản ứng

Thí dụ 1: Phản ứng nung vôi CaCO3 (thiếu) CaO + CO2 cã h»ng sè c©n b»ng ë

8200C lµ K

C = 4,28 10-3; vµ ë 8800C lµ KC = 1,06.10-2

Tính lợng CO2 thu đợc nhiệt độ cho nhận xét

Bài giải: Biểu thức số cân phản ứng cho: KC =

[HI]2

[

H2

][

I2

]

= 36

Gọi x nồng độ H2 tham gia phản ứng Vậy có x mol/l I2 tham gia phản ng

và có 2x mol/l HI tạo thành

Lóc c©n b»ng: H2 = I2 = (O,02 - x) ; HI = 2x

Thay giá trị tìm đợc vào biểu thức tính số cân bằng:

2x2

= 36 Giải phơng tr×nh  x = 0,015

H2 = I2 = 0,02 - 0,015 = 0,005 (mol/l)

HI = X 0,015 = 0,03 (mol/l)

Vậy lúc cânbằng nồng đô H2 0,005 mol/l; nồng độ I2 0,005 mol/l nồng độ

HI lµ 0,03 mol/l

Iii - chuyển dịch cân hoá học

1 Thí nghiệm Hoạt động 6:

Nếu có điều kiện, GV làm thí nghiệm nh SGK nêu tợng để HS giải thích

Khi nhúng ống a vào nớc đá, màu ống a nhạt màu ống b Chứng tỏ dới tác dụng nhiệt, cân chuyển dịch Tốc độ phản ứng nghịch (phản ứng tạo N2O4 không màu) lớn tốc độ phản ứng thuận (phản ứng phân huỷ N2O4 thành NO2

mầu nâu đỏ)

Hiện tợng gọi chuyển dịch cân 2 Định nghĩa

- HS ph¸t biĨu kÕt ln vỊ sù chuyển dịch cân

iv cỏc yu t nh hởng đến cân hoá học

- GV đăth vấn đề: điều kiện khơng đổi, cân hố học đợc bảo tồn thời gian lâu tuỳ ý Nhng điều kiệnbên nh nồng độ, áp suất, nhiệt độ thay đổi, cân hoá học bị chuyển dịch

Ta xét yếu tố ảnh hởng đến cân hoá học 1 ảnh hởng nồng độ

Hoạt động 7:

- GV nêu vấn đề: 8000C, phản ứng thuận nghịch

C(r) + CO2 (k) (ThiÕu) 2CO (k)

Cã h»ng sè c©n b»ng K = 9,2 10-2

Nếu tăng nồng độ CO2 cách đa thêm CO2 vào bình phản ứng cân

chuyển dịch nh nào?

HS gii: Biu thức tính số cân phản ứng đợc viết: KC = [CO]

2

[

CO2

]

= 9,2 10-2

Để K không đổi nghĩa tỉ số [CO]

2

[

CO2

]

không đổi CO2 tng thỡ CO cng

phải tăng lên

GV: Nh tốc độ phản ứng thuận, phản ứng tạo thành CO lớn hay nói cách khác cân dịch chuyển phía làm giảm nồng độ CO2

Ngợc lại, tăng nồng độ CO cách đa thêm CO vào tình phản ứng cân chuyển dịch theo chiều nghịch, làm tăng nồng độ CO2, nói cách khác cân

chuyển dịchvề phái làm giảm nồng độc CO

- GV bæ sung: Chất rắn mặt biểu thức tính số cân nên thêm bớt chất rắn phản ứng cân không bị chuyển dịch

2 ảnh hởng áp suất Hoạt động 8:

- GV cho HS thấy đợc chất khí nồng độ áp suất có mối quan hệ tỉ lệ thuận Nên biểu thức tính số cân phản ứng có chất khí tham gia thay giá trị nồng độ giá trị áp suất trạng thái cân

XÐt thÝ nghiƯm SGK

HS nghiªn cøu thÝ nghiƯm SGK trả lời câu hỏi: Khi tăng giảm áp suất hệ cân chuyển dịch nh nào? Giải thích

- GV: XÐt c©n b»ng H2 (k) + I2 (k) (ThiÕu) 2HI (k)

Nếu tăng áp suấ hệ lên lần Cân chuyển dịch phía nào? HS giải: Biểu thức tính số cân KC =

Nếu tăng áp suất chung hệ lên lần áp suất riêng khí tăng lên lần

Khi ú: = = KC (hằng số cân không thay đổi)

Trong cân trên, tổng số mol chất khí vế nhau, nên thay đổi áp suất cân không bị chuyển dịch

- GV giúp HS liên hệ: Tơng tự nh vậy, áp suất không ảnh hởng đến cân Fe2O3 (r) + 3CO (k) (Thiếu) 2Fe (r) + 3CO2 (k)

CaO (r) + SiO2 (r) (ThiÕu) CaSiO3 (r)

3 ảnh hởng nhiệt độ Hoạt động 9:

GV: sư dơng thÝ nghiƯm dựa vào phản nứng

N2O4 (khớ khụng mu) (Thiu) 2NO2 (khí màu nâu đỏ) >0

HS nhËn xÐt: Phản ứng thuận thu nhiệt, phản ứng nghịch toả nhiƯt

GV chuẩn bị trớc hai bình cầu hồn tồn nh nhau, đựng khí NO2 có màu hồn

tồn nh Một bình để lại đối chứng, cịn bình nhúng vào chậu nớc đá sau phút cho HS quan sát so sánh màu sắc với tình làm đối chứng

HS nhận xét giải thích: Bình ngâm nớc đá có màu nhạt

Nguyên nhan: Cân dịch chuyển phía tạo nhiều N2O4 không màu

-nghĩa khi giảm nhiệt độ cân dịch chuyển phía toả nhiệt.

GV: Tơng tự, nhúng bình cầu vào cốc nớc nóng chuyển tợng xảy nh nào? Giải thích

Quan sỏt thớ nghim, HS nhận xét đợc bình nhúng vào nớc nóng có màu nâu đỏ (mầu đậm lên) Câ nbằgn dịch chuyển phía tạo nhiều phân tử NO2, có nghĩa khi

tăng nhiệt độ cân chuyển dịch phía thu nhiệt.

- GV; Sự chuyển dịch cân xét tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê (H Le Chatelier)

HS: Dựa vào SGK phát triển nguyên lí 4 Vai trò chất xúc tác

- GV b sung: Nh biết chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng, phản ứng thuận nghịch ta sử dụng chất xúc tác tốc độ phản ứng thuận nghịch tăng nh nên chất xúc tác tác dụng làm chuyển dịch cân bằng, mà có tác dụng làm cho phản ứng nhanh chóng đạt đến trạng thái cân

v ý nghĩa tốc độ phản ứng cân bằgn hoá học trong sản xuất hoá học

Hoạt động 10:

- GV: Hiểu đợc yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng yếu tố ảnh hởng đến cân hoá học việc cần thiết sản xuất hoá chất

Sau đây, xét vài phản ứng hoá học đợc dùng sản xuất hố học

ThÝ dơ 1: Trong s¶n xuất axit sunfuric có công đoạn oxi hoá SO2 thành SO3 b»ng

2SO2 (k) + O2 (k) (ThiÕu) 2SO3 (k) ;  <

Có thể áp dụng vào cân yếu tố để làm chuyển dịch cân phía tạo thành SO3?

HS:

- Phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt nên không đợc tăng nhiệt độ lên cao quá, thực tế nhiệt độ phản ứng 4500C.

- Phản ứng có thay đổi số mol khs, phản ứng thuận làm giảm số mol khí nên tăng áp suất hệ

- Tăng nồng độ oxi cách dùng d khơng khí

- Để hệ nhanh chóng đạt đến trạng thái cân ngời ta dùng chất xúc tác

 Giáo viên bổ sung: Trong thực tế, ngời ta dùng d khí oxi dùng chất xúc tác mà khơng tăng áp suất Khi hiệu suất phản ứng đạt 98%

 GV cho HS xét cân bằng:

N2 (k) + 3H2 (k) (ThiÕu) 2NH3 (k) ;  <

Hoạt động 11: Củng cố bài

- Có thể sử dụng tập 4, (SGK) để củng cố học

- GV hớng dẫn HS giải số tập khó nh vận dụng biểu thức K cân để tính tốn (bài 7, 8, 9, 10 SGK)

Bµi 51

Lun tËp

TèC Độ PHảN ứNG Và CÂN BĂNG FHOá HọC

mục tiêu học

1 Củng cố kiến thức

Tốc độ phản ứng cân hoá học 2 Rèn kĩ năng

- Sử dụng thành thạo biểu thức tính số cân phản ứng để giải toán nồng độ, hiệu suất phản ứng, v ngc li

- Vận dụng nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê cho cânbằng hoá học

Chuẩn bị

Giáo viên:

Hc sinh: ễn lí thuyết làm đầy đủ tập nhà

GợI ý Tổ CHứC HOạT ĐộNG DạY HọC

a) kiến thức cần nắm vững

Hot ng 1:

GV nêu câu hỏi để HS thảo luận: Tốc độ phản ứng gì?

2 Những yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng?

3 Cân hố học gì? Đại lợng đặc trng cho cân hoá học?

4 Viết biểu thức tính số cân cho biết ý nghĩa số cân Thế chuyển dịch cân bằng? Những yếu tố nh nồng độ, áp suất, nhiệt độ ảnh hởng đến chuyển dịch cân nh nào?

b) Bµi tËp

Hoạt động 2:

GV chọn tập vừa sức với HS để HS chuẩn bị nhà, chữa tập nhiều HS lớp cha làm đợc

KiĨm tra viƯc lµm bµi tËp ë nhà HS, dùng phơng pháp chấm cho

Cã thĨ tỉ chøc h×nh thøc häc theo nhãm

Bµi 52

Bµi thùc hµnh sè

Tốc độ phản ứng cân hoá hc

Mục tiêu thực hành

- Cng cố, khắc sâu kiến thức yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng cân hoá học

- RÌn lun c¸c thao th¸c thÝ nghiƯm ,kÜ quan sát, nhận xét so sánh tợng xảy rút kết luận

Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm hoá chất cho nhóm thùc hµnh

1 Dơng thÝ nghiƯm

- èng nghiÖm  15mm : - èng nghiÖm cã nh¸nh  22mm : - èng hót nhá giät : - èng cao su : - KĐp èng dÉn cao : - Cèc thủ tinh (lo¹i 500ml) :

- Giá để ống nghiệm : - Kẹp ống nghiệm :

- §Ìn cån :

2 Ho¸ chÊt

- Dung dịch H2SO4 nồng độ khoảng 15%

- HNO3 đặc

- Zn h¹t kÝch thíc lớn - Zn hạt kích thớc nhỏ - Cu (mảnh nhá)

- Nớc đá

- Níc nãng kho¶ng 800C - 900C.

Gợi ý tổ chức hoạt động thực hành học sinh

Nên chia số lợng HS lớp thành nhóm thực hành, nhõm có từ -5 học sinh để tiến hành thí nghiệm.

Thí nghiệm 1: ảnh hởng nồng độ đến tốc độ phản ứng

a) ChuÈn bị tiến hành thí nghiệm

Thc hin nh sách giáo khoa viết, GV lu ý HS:

- Đặt hai ống nghiệm giá để ống nghiệm Dùng ống hút nhỏ giọt cho vào ống nghiệm (1) 15 giọt dung dịch HCl nồng độ khoảng 18%, ống nghiệm (2) 15 giọt dung dụch HCl nồng độ khoảng 6%

- Cho đồng thời vào ống nghiệm hạt Zn có kích thớc giống

- Để đủ thời gian cho tiết thực hành, GV cần chuẩn bị trớc số hạt Zn có kích thớc nahu cho nhóm HS pha chế dung dịch HCl theo nồng độ cần thiết

- Nồng độ dung dịch HCl bán thị trờng 37% Muốn chuẩn bị nhanh dung dịch HCl có nồng độ 18% để làm thí nghiệm, ta pha loãng dung dịch HCl vào n ơc scất theo tỉ lệ : thể tích Muốn có dung dịch HCl nồng độ khoảng 6%, ta pha loãng dung dịch HCl vào nớc cất theo tỉ lệ : v th tớch

b) Quan sát tợng nhận xét

Trong ống nghiệm (1), hạt Zn bị tan nhanh hơn, bọt khí H2 lên nhiều h¬n so

với ống nghiệm (2) Chứng tỏ khi nồng độ chất phản ứng tăng, tốc độ phản ứng tăng. Chú ý:

- Nên dùng dung dịch HCl có nồng độ cao 18% tốc độ phản ứng xảy nhanh hơn, nhng khơng có lợi khí HCl bay nhiều độc hại

- Có thể thực thí nghiệm cách thay dung dịch HCl dung dịch H2SO4 có nồng độ khoảng 15% 5%

Thí nghiệm 2: ảnh hởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng

a) Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm

Đặt hai ống nghiệm giá để ống nghiệm Cho vào ống 15 giọt dung dịch H2SO4 nồng độ khoảng 15% Dùng kẹp ống nghiệm đun dung dịch ống nghiệm

(1) để gần sơi Sau cho đồng thời vào ống nghiệm hạt Zn có kớch thc nh

b) Quan sát tợng nhận xét

Trong ống nghiệm (1) hạt Zn bị tan nhanh hơn, bọt khí H2 lªn nhiỊu

hơn so với ống nghiệm (2) Chứng tỏ khi nhiệt độ tăng, tốc độ phản ứng tăng.

Thí nghiệm 3: ảnh hởng diện tích bề mặt chất rắn đến tốc độ phản ứng

- Đặt hai ống nghiệm giá để ống nghiệm Cho vào ống 15 giọt dung dịch H2SO4 nồng độ khoảng 15%

- Dùng cân điện tử xác định khối lợng hạt Zn lớn, sau chọn số hạt Zn kích thớc nhỏ nhiều nhng có tổng khối lợng hạt Zn cân

- Cho đồng thời hạt Zn có kích thớc lớn vào ống nghiệm (1), hạt kẽm có kích thớc nhỏ vào ống nghiệm (2)

b) Quan sát tợng nhận xét

Trong ống nghiệm (2) hạt Zn nhỏ bị tan nhanh hơn, bọt khí H2 lên

nhiu hn Chứng tỏ đối với phản ứng chó chất rắn tham gia, diện tích bề nặmt tăng, tốc độ phản ứng tăng.

Chó ý:

- Có thể dụng Zn hạt Zn bột để làm thí nghiệm

- Để tiết kiệm hoá chất, sau thí nghiệm nên hớng dẫn HS rửa hạt Zn, làm khô cất vào lọ

Thớ nghim 4: ảnh hởng nhiệt độ đến cân hoá học

a) Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm

Thực nh SGK viết, GV lu ý HS:

- Đặt hai ống nghiệm có nhánh (1) (2) vào giá để ống nghiệm Nối nhánh với đoạn ống cao su có kèm kẹp Mo

- Để tiết kiệm thời gian lớp phịng tránh khí NO2 độc bay ra, GV cần

điều chế khí NO2 trớc từ HNO3 đặc Cu, nạp đầy đồng vào hai ống nghiệm có

nhánh Đậy chặt miệng ống nghiệm lại đóng kẹp K lại để ngăn khơng cho khí hai ống khuếch tán vào

b) Quan sát tợng nhận xét

GV lu ý HS:

- Lúc đầu ống nghiệm có màu nâu đỏ đồng có cân bằng:

2NO2 (k) (ThiÕu) N2O4 (k)

(Màu nâu đỏ) (Không màu)

- Sau ngâm ống (1) vào cốc nớc đá, ống (2) vào cốc nơc snóng thời gian nhấc ra:

+ ống nghiệm (1) có màu nhạt cân chuyển dịch phía tạo thành nhiều phân tử N2O4 không màu Nh khi giảm nhiệt độ, cân chuyển dịch về

phÝa to¶ nhiƯt.

+ ống nghiệm (2) có màu nâu đỏ đậm cân chuyển dịch phía tạo thành nhiều phân tử NO2 Nh khi tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch về

phÝa thu nhiƯt. Chó ý:

Có thể điều chế khí NO2 thực thí nghiệm ảnh hởng nhiệt độ đến

- Cho vào hai ống nghiệm, ống mảnh Cu nhỏ có kích thớc Đậy ống nút cao su có kèm ống hút nhỏ giọt chứa HNO3 đặc Đặt ng nghim

trên giá ống nghiệm (hình 9a)

- Chuẩn bị cốc nớc nóng cốc nớc đá

- Bóp đồng thời bóp cao su hai ống nhỏ giọt lợng HNO3 nhỏ xuống, tác dụng với Cu tạo thành khí NO2 Chờ lúc để lợng khí NO2 màu

nâu hai ống nghiệm tơng đối đồng

- Nhúng đồng thời ống nghiệm (1) vào cốc nớc đá, ống nghiệm (2) vào cốc nớc nóng thời gian (hình 9b 9c) Sau nhấc hai ống Hớng dẫn HS quan sát, nhận xét tợng xảy giải thích