Giáo án Hóa học 10 - Năm học: 2010 - 2011

- Tính chất: tên một thành phố gần thủ đô Pa-ri Pháp + NaClO là muối của axit yếu HClO mà ở đó lần đầu tiên nhà bác học Bec-tô-lê C.Berthollet điều chế được dung dịch hỗn yếu hơn cả H2C[r]

Giáo án hóa học 10 Năm học: 2010-2011 Ngày soạn:01/01/2011- Ngày dạy:03/01/2011 CHƯƠNG 5: NHÓM HALOGEN Tiết 37 : KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN I CHUẨN KẾN THỨC- KỶ NĂNG: Kiến thức Biết được:- Vị trí nhóm halogen bảng tuần hoàn - Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử và số tính chất vật lí các nguyên tố nhóm - Cấu hình electron n/c các nguyên tố halogen tương tự Tính chất hh các nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh - Sự biến đổi tính chất hoá học các đơn chất nhóm halogen Kĩ - Viết cấu hình electron lớp n/c nguyên tử F, Cl, Br, I - Dựa vào cấu hình electron lớp n/c và số tính chất khác các nguyên tử, dự đoán tính chất hoá học các nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh - Viết các phương trình hoá học chứng minh tính chất oxi hoá mạnh các nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất các nguyên tố nhóm - Tính thể tích khối lượng dung dịch chất tham gia tạo thành sau phản ứng Thái độ, tình cảm Giáo dục học sinh thêm yêu mến môn hóa học II-Trọng tâm Mối liên hệ cấu hình e lớp ngoài cùng, độ âm điện, bán kính nguyên tử, với tính chất hóa học halogen là tính oxi hóa mạnh III CHUẨN BỊ Giáo viên - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (dạng bảng dài) - Bảng 11-SGK Học sinhÔn lại các kiến thức vế cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn và tính chất các nguyên tố nhóm VIIA IV PHƯƠNG PHÁP - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv V NỘI DUNG TIẾT HỌC Ổn định lớp Bài Hoạt động GV và HS Nội dung I Vị trí nhóm Halogen bảng GV: - Căn vào bảng tuần hoàn, cho biết tuần hoàn nhóm halogen gồm các nguyên tố nào? - Gồm các nguyên tố: Flo, Clo, Brom, Iot - Vị trí các halogen bảng tuần - Thuộc nhóm VIIA, cuối chu kì hoàn? trước các khí - Viết cấu hình electron 9F, 17Cl, II Cấu hình electron nguyên tử, cấu tạo 35Br, I? - Từ cấu hình electron F, Cl, Br, Các phân tử Hoạt động 1: cấu hình có đặc điểm gì chung? - Cấu hình electron lớp ngoài cùng: GV:TÔ THỊ HUYỀN Trường PTDTNT Nước Oa Lop10.com Giáo án hóa học 10 Năm học: 2010-2011 - Halogen có xu hướng nhường hay ns2np5 nhận electron?  số oxi hóa tăng hay giảm? - Dạng đơn chất các Halogen tồn dạng  là chất có tính khử hay oxi hóa? phân tử HS: trả lời - Các halogen cần thêm bao nhiêu : X + : X  : :X : X  X – X hay electron để bền? Vậy dạng đơn chất các X2 halogen tồn dạng nguyên tử hay phân tử? - Các Halogen có khuynh hướng nhận Giải thích? Biểu diễn liên kết đó? thêm 1e  Tính chất hóa học Halogen là tính oxi hóa mạnh Hoạt động 2: III Sự biến đổi tính chất GV: - Từ Flo đến Iot thì biến đổi Sự biến đổi tính chất vật lí các nào về: đơn chất + Trạng thái + Màu sắc Từ Flo đến Iot: + Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi - Trạng thái: khí  lỏng  rắn - Độ âm điện các Halogen so với các - Màu sắc: đậm dần - Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng nguyên tố các nhóm khác nào? - Từ Flo đến Iot, độ âm điện các dần nguyên tố biến đổi nào? Sự biến đổi độ âm điện - Nêu các SOH F, Cl, Br, I và giải - Độ âm điện tương đối lớn thích? - Độ âm điện giảm từ Flo đến Iot HS: trả lời - Trong hợp chất: Flo có số oxi hóa  vì flo có độ âm điện lớn hút e nên có số oxi hoá -1, các nguyên tố còn -1 Các Halogen khác ngoài số oxi hóa -1 lại có thể tạo thành 1, 3, 5, e độc thân còn có các số oxi hóa khác: +1, +3, +5, +7 trạng thái bị kích thích nên có thể nhường 1, Sự biến đổi tính chất hóa học 3, 5, e nên ngoài số oxi hoá -1 còn có thêm các đơn chất số oxi hoá +1, +3, +5, +7 - Các Halogen có tính chất hóa học Hoạt động 3:GV: - Lớp e nào định thành phần và tính chất các tính chất nguyên tố? hợp chất chúng tạo thành tương tự - Vì các Halogen có tính chất tương - Halogen có tính phi kim điển hình Từ tự nhau? Flo đến Iot tính oxi hóa giảm dần - Từ Flo đến Iot độ âm điện nguyên - Halogen oxi hóa hầu hết kim loại  muối tố giảm Vậy tính oxi hóa các Halogen halogenua; oxi hóa Hiđro  khí biến đổi nào? Hiđrohalogenua  axit HS: trả lời Hoạt động 4: củng cố bài - Nguyên nhân+ tính oxi hoá mạnh các halogen là dễ nhận 1e + tính oxi hoá giảm dần từ F đến I + giống tính chất hoá học thành phần và tính chất các hợp chất chúng Dặn dò:- BTVN: + làm BT 1,2,3 SGK - BT:1,2,4 SBT 4/Bổ sung: GV:TÔ THỊ HUYỀN Trường PTDTNT Nước Oa Lop10.com Giáo án hóa học 10 Năm học: 2010-2011 Ngày soạn:02/01/2011 – ngày dạy: 04/01/2011 Tiết 38: CLO I CHUẨN KIẾN THỨC KỶ NĂNG: Kiến thức - Biết được: tính chất vật lí, trạng thái vật lí, ứng dụng clo, phương pháp điều chế clo phòng thí nghiệm và công nghiệp - Hiểu được: tính chất hoá học clo là tính oxi hoá mạnh (tác dụng với kim loại, hiđro) Clo còn thể tính khử Kĩ - Quan sát, dự đoán, kiểm tra và kết luận tính chất hoá học clo - Viết ptpư minh hoạ tính chất hoá học và điều chế clo - Tính thể tích khí clo đktc tham gia tạo thành phản ứng Thái độ, tình cảm Giáo dục hs thêm yêu mến môn hóa học II- Trọng tâm Tính chất hóa học Clo là phi kim mạnh, có tính oxi hóa mạnh III CHUẨN BỊ Giáo viên: điều chế sẵn hai bình khí clo, dây sắt, dây đồng, bật quẹt, đèn cồn IV PHƯƠNG PHÁP - Gv đặt vấn đề - Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức V NỘI DUNG TIẾT HỌC Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: hs lên bảng làm, các hs còn lại làm vào bài tập Hs1: 1) Cân phản ứng oxi hoá - khử sau theo phương pháp thăng e, xác định vai trò các chất tham gia phản ứng Cl2 + NaOH  NaCl + NaClO + H2O 2) BT5/SGK/trang 96 Hs2: 1) Câu hỏi tương tự trên HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + H2O 2) BT6 /SGK/trang 96 Bài Clo là nguyên tố halogen tiêu biểu và quan trọng Vậy clo có tính chất vật lí và tính chất hoá học gì? Clo có ứng dụng gì và điều chế cách nào? HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS I Tính chất vật lí Hoạt động 1: -Gv: cho hs quan sát lọ đựng khí clo, kết hợp với SGK cho biết các tính chất vật lí tiêu biểu clo? + Trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính độc? NỘI DUNG I Tính chất vật lí - khí màu vàng lục, mùi xốc, độc - nặng không khí 2,5 lần - tan nước tạo thành nước clo có màu vàng nhạt - tan nhiều các dung môi hữu + Clo nặng hay nhẹ không khí? Giải GV:TÔ THỊ HUYỀN Trường PTDTNT Nước Oa Lop10.com Giáo án hóa học 10 Năm học: 2010-2011 thích? + khả tan Clo nước và các dung môi hữu cơ? II Tính chất hoá học Hoạt động 2: tính chất hoá học chung clo - Gv: Viết cấu hình e nguyên tử clo? Từ đó giải thích các SOH Clo? - Gv: Dựa vào các SOH Cl2 hãy cho biết clo có thể có tính chất hoá học gì? Vì sao? Trong đó tính chất hóa học clo là gì? - Chúng ta chứng minh cho kết luận đó Hoạt động 3: Clo tác dụng kim loại và hiđro - Clo thể tính oxi hóa mạnh tác dụng với các chất nào? - Viết PTHH pư Cl2 với Na, Cu, Fe? Xác định vai trò các chất tham gia phản ứng? Chú ý: tác dụng với clo, kim loại thể số oxi hoá cao - Gv: để nhận biết CuCl2, FeCl3 tạo thành người ta làm nào?  sau làm thí nghiệm đốt đồng clo, cho thêm ít nước cất thì dung dịch CuCl2 có màu xanh Còn FeCl3 tạo thành phản ứng tạo thành đám khói màu nâu đỏ chú ý: các phản ứng với kim loại xảy nhiệt độ không cao lắm, tốc độ nhanh, toả nhiều nhiệt - Gv: biểu diễn thí nghiệm đốt Cu, Fe clo II Tính chất hoá học  hợp chất với F,O thì Cl thể số oxi hóa: +1, +3, +5, +7 Còn hợp chất với các nguyên tố khác Cl thể số oxi hoá -1  clo vừa thể tính oxi hoá, vừa thể tính khử tính oxi hoá đặc trưng hơn, là tính chất hóa học Clo Tác dụng với kim loại 2M + nCl2  2MCln (n là hoá trị cao kim loại M) 2Na c.k Cu c.k Fe c.k + Cl2 c.o + + Cl2 c.o +1 -1  2NaCl natri clorua +2 -1  CuCl2 đồng(II) clorua +3 -1 Cl2  FeCl3 c.o sắt(III) clorua Tác dụng với hiđro Hoà tan - Ở nhiệt độ thường, bóng tối Clo HO không phản ứng với Hiđro Phản ứng xảy H2 + Cl2  2HCl(k) dung dịch có chiếu sáng nhiệt độ cao HCl - Hs viết PTPU và xác định vai trò Clo? (Hiđro clorua) (axit clohiđric) nCl2 : nH2 = 1:  hỗn hợp nổ  phản ứng với kim loại và hiđro thì clo thể tính oxi hoá mạnh GV:TÔ THỊ HUYỀN Trường PTDTNT Nước Oa Lop10.com Giáo án hóa học 10 Năm học: 2010-2011 Hoạt động : Clo tác dụng với nước - Gv: viết phương trình phản ứng, y/c hs xác định số oxi hoá clo, từ đó suy vai trò clo phản ứng trên - Gv: axit HClO là axit yếu (yếu axit cacbonic)nhưng có tính oxi hoá mạnh Giải thích vì phản ứng là thuận nghịch? - Gv: vì nước clo có tính tẩy màu? clo khô có tính tảy màu không? - HD hs viết PTHH pư clo tác dụng với dd NaOH? Tác dụng với nước -1 Cl2 + H2O +1 HCl + HClO Axitclohiđric A.hipoclorơ -1 Cl2 + 2NaOH H2O +1 NaCl + NaClO + nước Javel Cl2 vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá HClO, NaClO là chất oxi hoá mạnh clo ẩm, nước Javel có tính tẩy màu III Trạng thái tự nhiên Hoạt động - Gv: nhắc lại nào là đồng vị?Clo có đồng vị bền? - Gv: Clo tự nhiên tồn chủ yếu dạng đơn chất hay hợp chất? Tại sao? Kể tên các hợp chất đó? III Trạng thái tự nhiên - Clo có đồng vị bền: 35Cl, 37Cl, M = 35,5 - Clo phổ biến nước biển, chất khoáng cacnalit KCl.MgCl2.6H2O IV Ứng dụng Hoạt động - Gv: cho biết clo có ứng dụng gì? IV Ứng dụng V Điều chế Hoạt động - Gv: nêu nguyên tắc điều chế khí clo phòng thí nghiệm Yêu cầu hs viết các phản ứng minh họa - Gv: diễn giải quy trình thí nghiệm theo hình 5.3 Chú ý: Trong PTN thường dùng MnO2 để điều chế vì phản ứng cần nhiệt độ nên chủ động muốn điều chế lượng chính xác khí clo - Gv: nêu phương pháp sản xuất clo công nghiệp - lại cần có màng ngăn? V Điều chế (SGK) Trong phòng thí nghiệm Nguyên tắc: HCl + chất oxi hoá mạnh(MnO2, KMnO4, KClO3, PbO2…)  Cl2 Ví dụ: HCl + MnO2 HCl + KMnO4  VN: HCl + KClO3 HCl + PbO2  Trong công nghiệp: Đpdd Có màng ngăn 2NaCl + 2H2O + H2 2NaOH + Cl2 Hoạt động 7: củng cố BT 1,2/sgk/trang 101 Dặn dò - BTVN: + làm BT3,4,6 còn lại SGK 5/Bổ sung: GV:TÔ THỊ HUYỀN Trường PTDTNT Nước Oa Lop10.com Giáo án hóa học 10 Năm học: 2010-2011 Ngày soạn:08/01/2011 –Ngày dạy: 10/01/2011 Tiết 39: HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIDRIC I CHUẨN KIẾN THỨC KỶ NĂNG: Kiến thức Hs biết:- Cấu tạo phân tử, tính chất hidroclorua (tan nhiều nước tạo dung dịch axit clohidric) - Tính chất vật lí axit clohidric Hs hiểu: -Ngoài tính chất chung axit, axit clohiđric còn có tính chất riêng là tính khử nguyên tố clo phân tử HCl có số oxi hoá thấp là -1 Kĩ - Dự đoán, kiểm tra dự đoán, kết luận tính chất axit clohidric - Viết PTPƯ phản ứng axit clohiđric với kim loại hoạt động, oxit bazơ, bazơ, muối Thái độ, tình cảm - Giáo dục hs thêm yêu mến môn hóa học II- Trọng tâm Cấu tạo phân tử, tính chất hidroclorua và axit clohidric III CHUẨN BỊ - Hoá chất: NaCltt, H2SO4 đặc, giấy quỳ tím, nước cất - Dụng cụ: Bình cầu, nút cao su có ống vuốt nhọn, đèn cồn, giá ống nghiệm, cốc thuỷ tinh lớn, thìa thuỷ tinh, ống hút IV PHƯƠNG PHÁP - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv - Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức V NỘI DUNG TIẾT HỌC Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ - Hs1: BT5/SGK/trang 101 - Hs2: BT 7/SGK/trang101 Bài - Hiđro clorua và axit clohiđric có gì giống và khác nhau? - Axit clohiđric có tính chất hoá học gì giống và khác so với các axit khác? HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS I Hiđro clorua Cấu tạo phân tử Hoạt động 1: NỘI DUNG I.Hiđro clorua Cấu tạo phân tử -Gv: Hãy viết cấu hình e nguyên tử H và Cl, từ đó viết CT e, CTCT phân tử HCl? Cho biết loiaj liên kết phân tử HCl? Giải thích? 2/Tính chất: GV:TÔ THỊ HUYỀN Trường PTDTNT Nước Oa Lop10.com Giáo án hóa học 10 Năm học: 2010-2011 Hoạt động 2: Tính chất - Cho HS quan sát bình chứa khí HCl - HiđroClorua là chất khí không màu, mùi Nhận xét màu sắc khí HCl? Khí HCl xốc, nặng không khí, khí HCl độc nặng hay nhẹ không khí? Chứng - Khí HCl tan nhiều nước minh? - GV thí nghiệm khí HCl tan nước Nhận xét độ tan khí HCl nước? HS: trả lời - Nêu tượng cho quỳ tím khô và quỳ tím ẩm vào bình đựng khí HCl? Chú ý: Khí HCl không phải là axit nên không làm quỳ tím chuyển đỏ, không tác dụng với CaCO3… II Axit clohiđric Tính chất vật lí Hoạt động : - Cho hs quan sát dung dịch axit clohiđric vừa điều chế (loãng) và lọ đựng dung dịch HCl đặc, mở nút để thấy “bốc khói” - Gv: giải thích vì có tượng “bốc khói”? Tính chất hoá học - Xác định SOH Clo phân tử HCl? - Dựa và cấu tạo phân tử và SOH Cl phân tử axit HCl, hãy dự đoán TCHH axit HCl? Giải thích? Hoạt động 5: Tính axit mạnh - Gv: axit có tính chất chung gì? hs nêu các tính chất kèm theo điều kiện (nếu có) - Hãy lấy các ví dụ chứng minh axit HCl có đầy đủ tính chất hóa học chung axit? Hoạt động 6: - HCl thể tính khử tác dụng với các chất nào? Cho ví dụ? - Viết PTHH? II Axit clohidrric Tính chất vật lí - chất lỏng, không màu,mùi xốc - dung dịch đậm đặc là 37%, “bốc khói” không khí  giải thích? Tính chất hoá học -Axit HCl có hai tính chất hóa học chủ yếu: Tính axit mạnh và tính khử a Tính axit mạnh HCl + Mg  ……… ………………… HCl + FeO ………………………… HCl + Fe(OH)3 .…………………… HCl + CaSO3  ……+ SO2 +… … b Tính khử Thể ion Cl-, bị oxi hóa thành Cl2 MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O PbO2 + 4HCl  PbCl2 + Cl2 + 2H2O c.o c.k Hoạt động 8: Lấy các ví dụ chứng minh tính axit, tính khử axit HCl? Dặn dò: - BTVN: + làm BT1, 3,5,7 SGK/ trang 106 5/Bổ sung: GV:TÔ THỊ HUYỀN Trường PTDTNT Nước Oa Lop10.com Giáo án hóa học 10 Năm học: 2010-2011 Ngày soạn: 09/1/2011 – ngày dạy:11/01/2011 Tiết 40: MUỐI CLORUA - LUYỆN TẬP I CHUẨN KIẾN THỨC KỶ NĂNG: Kiến thức: - Biết tính chất, ứng dụng số muối clorua - Phản ứng đặc trưng ion clorua Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, tiến hành thí nghiệm - Giải các bài tập liên quan - Nhận biết ion clorua Thái độ - Giáo dục hs thêm yêu mến hóa học (tiếp) II CHUẨN BỊ Giáo viên: - Chuẩn bị số bài tâp liên quan để học sinh luyện tập - Hoá chất: dung dịch AgNO3, dung dịch NaCl, dung dịch HCl - Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ Học sinh: học bài và làm các bài tập nhà III PHƯƠNG PHÁP - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv - Kết hợp sách giáo khoa để HS tự chiếm lĩnh kiến thức IV NỘI DUNG TIẾT HỌC Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ - Hs1: BT5/SGK/trang 106 - Hs2: BT1/SGK/trang106 Bài HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS Điều chế Hoạt động 1: GV: - Trong phòng thí nghiệm dung dịch HCl điều chế cách cho dd H2SO4 đặc phản ứng với muối Clorua, gọi là phương pháp sunfat - Tùy theo nhiệt độ đun nóng mà ta thu số mol khí khác và sản phẩm muối khác - Giải thích vì dùng NaCltt và H2SO4 đặc?  để thu khí HCl vì khí HCl tan nhiều nước - Trong công nghiệp dd HCl điều GV:TÔ THỊ HUYỀN NỘI DUNG Điều chế a Trong phòng thí nghiệm (phương pháp sunfat): NaCltt + H2SO4đặc <250 HCl(k) + NaHSO4 2NaCltt+H2SO4đặc >4000 2HCl(k) + Na2SO4 b Trong công nghiệp - Lấy Cl2, H2 từ quá trình điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn t0 H2 + Cl2 2HCl - Phương pháp sunfat (hiện nay): >4000 2NaCltt+H2SO4đặc 2HCl(HCl) +Na2SO4 Trường PTDTNT Nước Oa Lop10.com Giáo án hóa học 10 Năm học: 2010-2011 chế từ H2 và Cl2 thu từ quá trình điện phân có màng ngăn dung dịch NaCl - Quan sát mô hình điều chế dd HCl công nghiệp HS: Quan sát và viết ptpư III Muối clorua và nhận biết ion clorua Một số muối clorua Hoạt động Gv: +Muối Clorua là sản phẩm axit nào? + Dựa vào bảng tính tan nêu tính tan muối clorua? + Ứng dụng muối NaCl và số muối clorua khác? 2.Nhận biết ion clorua Hoạt động - Dựa vào bảng tính tan, các muối Clorua tan hay không? - Từ các kết tủa trên các em thấy ta có thể dùng dung dịch nào để nhận biết ion Clorua dung dịch? - GV làm thí nghiệm: cho AgNO3 phản ứng với các dung dịch: HCl, NaCl, BaCl2 - HS: quan sát tượng phản ứng, viết phương trình phản ứng xảy HS: trả lời và viết ptpư IV Luyện tập Hs thảo luận theo nhóm các BT sau và gv định hs bất kì nhóm trình bày đáp án, lấy điểm cho nhóm Hoạt động4 BT 5.11/SBT/37 - Từ quá trình clo hoá các hợp chất hữa (chủ yếu là hiđrocacbon) III Muối clorua và nhận biết ion clorua Một số muối clorua - Đa số các muối clorua tan nhiều nước, trừ AgCl không tan, CuCl, PbCl2…ít tan - Ứng dụng: (SGK) Nhận biết ion clorua Để nhận biết muối Clorua và dd HCl ta dùng dd AgNO3  AgCl kết tủa trắng HCl + AgNO3  AgCl + HNO3 NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3 BaCl2 +2AgNO3  2AgCl +Ba(NO3)2 BT 5.11/trang37/SBT Đáp án: a) VHCl = 0,8 lit b) %VHCl = 80% %VCl2 =20% Hoạt động5 - làm BT 5.13 BT 5.13/ trang 37/SBT Hoạt động - BT 5.15, 5.16, 5.17, 5.18/SBT/trang 37,38 5.15 D 5.16 D 5.17 B 5.18 A Hoạt động - BT 5.19/SBT/trang 39 - Hoà tan vào nướclọc bỏ CaSO4 ít tan a.VCl2= 1,12 lit b.VCl2 = 1,4 lit - cho vào nước lọc lượng dư dung dịch BaCl2 BaCl2 + CaSO4  BaSO4↓ + CaCl2 GV:TÔ THỊ HUYỀN Trường PTDTNT Nước Oa Lop10.com Giáo án hóa học 10 Năm học: 2010-2011 BaCl2 + Na2SO4 BaSO4↓ + 2NaCl lọc bỏ kết tủa BaSO4, nước lọc chứa CaCl2, MgCl2, NaCl, BaCl2 dư - thêm vào nước lọc lượng dung dịch Na2CO3 lấy dư Na2CO3 + CaCl2  CaCO3↓ + 2NaCl Na2CO3 + MgCl2  MgCO3↓ + 2NaCl Na2CO3 + BaCl2  BaCO3 ↓+ 2NaCl - Lọc bỏ kết tủa, nước lọc chứa NaCl và Na2CO3 dư, cho tác dụng với dung dịch HCl dư Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O Khi cô cạn, HCl dư bay hết, thu NaCl tinh khiết Hoạt động - BT 5.22/SBT/trang 39 a) mCu = 6,4 gam b) mhh =12,4 gam Củng cố: Biết tính chất dd HCl, cách nhận biết ion Clorua 5/Bổ sung: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… GV:TÔ THỊ HUYỀN Trường PTDTNT Nước Oa Lop10.com Giáo án hóa học 10 Năm học: 2010-2011 Ngày soạn:15/01/2011- Ngày dạy:17/01/2011 Tiết 41 Bài thực hành số 2: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA CLO VÀ HỢP CHẤT CỦA CLO I CHUẨN KIẾN THỨC KỶ NĂNG: Kiến thức Biết mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm: - Điều chế clo PTN và tính tẩy màu khí clo ẩm - Điều chế axit HCl từ H2SO4 đặc và NaCl - Bài tập thực nghiệm phân biệt các dung dịch, đó có dung dịch chứa ion Cl2 Kĩ - Rèn luyện kỹ lắp dụng cụ thí nghiệm đơn giản, các thao tác làm thí nghiệm an toàn, hiệu và quan sát, giải thích tượng thí nghiệm Thái độ - Giáo dục hs tính cẩn thận, chính xác, an toàn làm thí nghiệm - Giáo dục hs thêm yêu mến hóa học II CHUẨN BỊ Giáo viên Dụng cụ: - Ống nghiệm, giá để - ống dẫn thủy tinh - Kẹp, thìa lấy hóa chất - Đèn cồn - Ống hút nhỏ giọt - Nút cao su có lỗ Hóa chất: - Tinh thể: KMnO4, NaCl - Dung dịch loãng: HCl, NaCl, HNO3, AgNO3 - Dung dịch: H2SO4 đặc, HCl đặc Tổ chức: Chia HS thành nhóm nhỏ ( khoảng HS/ nhóm) Cho HS đọc trước bài thực hành và các kiến thức có liên quan đến bài thực hành Học sinh: ôn tập các kiến thức liên quan đến các thí nghiệm tiết thực hành Xem trước các thí nghiệm, dự đoán tượng, viết các phương trình phản ứng có thể có III PHƯƠNG PHÁP - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv IV NỘI DUNG TIẾT HỌC Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ Hs1: nêu nguyên tắc điều chế khí clo phòng thí nghiệm? Trong thí nghiệm 1, hoá chất cần dùng là gì? Có thể thay KMnO4 KClO3 không? Vì nên thay KMnO4 KClO3?  có thể thay vì KClO3 là chất oxi hoá mạnh và lượng KClO3 cần dùng ít Hs2: Clo ẩm có khả tẩy màu, vì sao? Hs3: Nguyên tắc điều chế khí HCl phòng thí nghiệm? Để nhận biết gốc clorua, người ta làm dùng thuốc thử gì? GV:TÔ THỊ HUYỀN Trường PTDTNT Nước Oa Lop10.com Giáo án hóa học 10 Năm học: 2010-2011 Bài Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động 1: GV Nhắc HS quá trình làm thí nghiệm cần chú ý đến số thao tác: - Các nút đậy phải kín, không để thoát khí ngoài - Lấy dung dịch axit đặc phải cẩn thận - Lấy hóa chất làm thí nghiệm cần lấy lượng nhỏ - Chuẩn bị cốc đựng dung dịch NaOH để loại Cl2, HCl dư (mở nút cao su, úp ngược ống nghiệm đựng khí vào dung dịch NaOH) - Chú ý đun nóng: đun nhẹ, sủi bọt mạnh thì tạm ngừng đun Hoạt động 2: Thí nghiệm 1: Tính tẩy màu khí Clo ẩm - Cho vào ống nghiệm vài tinh thể KMnO4 - Cho vài giọt dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm đậy ống nghiệm nút cao su có gắn giấy quì xanh ẩm Quan sát tượng xảy ra, viết ptpư và giải thích? GV: - Lắp dụng cụ giống hình sách, nút cao su có gắn thêm ống nhỏ giọt chứa dd HCl đặc - Khi nhỏ dd HCl đặc vào thì quan sát tượng xảy - Khi khí Clo tạo nhiều thì quan sát màu giấy quì xanh - Viết ptpư và giải thích - Sau làm thí nghiệm thì úp ống nghiệm vào cốc đựng dung dịch NaOH Hoạt động 3: Thí nghiệm 2: Điều chế axit Clohiđric: - Ống nghiệm cho vào ít tinh thể NaCl và dd H2SO4 đủ để ướt muối - Ống nghiệm cho ml vào - Lắp ống nghiệm hình vẽ, rối đung nhẹ ống nghiệm (không để dd ống nghiệm sôi) - Nhúng mẫu giấy quì xanh vào ống nghiệm Quan sát tượng xảy ra, viết ptpư và Thí nghiệm 1: Tính tẩy màu khí Clo ẩm - Hiện tượng: Có khí Clo màu xuất hiện, giấy quì bị màu - Ptpư: 2KMnO4 + 16HCl  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Cl2 + H2O  HCl + HClO - Giải thích: + Clo tạo thành từ pư có màu vàng + Clo pư với H2O tạo thành HClO có tính tẩy màu nên giấy quì xanh bị màu Thí nghiệm 2: Điều chế axit Clohiđric: - Hiện tượng: + Ống nghiệm 1: có khí thoát + Ống nghiệm 2: ống dẫn sủi bọt Quì xanh hóa đỏ nhúng vào ống nghiệm  Ống nghiệm chứa dung dịch có tính axit - Ptpư: 2NaCl + H2SO4  Na2SO4 + 2HCl GV:TÔ THỊ HUYỀN Trường PTDTNT Nước Oa Lop10.com Giáo án hóa học 10 giải thích Năm học: 2010-2011 Khí HCl + H2O  dd HCl :axit clohiđric - Giải thích: Ống nghiệm 1: có khí HCl tạo thành dẫn qua ống nghiệm Khí HCl hóa tan vào nước ống nghiệm tạo thành dd axit Clohiđric làm quì xanh hóa đỏ Chú ý: Khi dừng thí nghiệm.phải bỏ ống nghiệm (2) trước, sau đó tắt đèn cồn để nước không dâng từ ống nghiệm (2) sang ống nghiệm (1) gây vỡ ống nghiệm Cuối cùng dùng mẩu quỳ tím nhúng vào dung dịch ống nghiệm (2) - Hướng dẫn hs quan sát thí nghiệm: đun nóng có khói trắng ống nghiệm (1) Thử tính axit ống nghiệm (2) Hoạt động 4: Thí nghiệm 3: Phân biệt các dung dịch - Cho nhóm thảo luận cách nhận biết Thí nghiệm 3: Phân biệt các dung dịch các dung dịch: NaCl, HCl, HNO3 đựng các lọ nhãn riêng biệt Sau thảo luận xong làm thí nghiệm và ghi kết - Lưu ý: hs có thể làm theo cách khác, thí dụ thử dung dịch AgNO3 trước, sau NaCl, HCl, HNO3 đó dùng giấy quỳ tím quí tím quì tím không đổi màu NaCl quì tím hóa đỏ HCl, HNO3 + AgNO3 Kết tủa trắng Ko ht HCl HNO3 Ptpư: HCl + AgNO3  AgCl + HNO3 Hoạt động 6: sau buổi thí nghiệm - Gv nhận xét buổi thực hành - Yêu cầu hs nộp BẢN TƯỜNG TRÌNH - Hs thu dọn dụng cụ, hoá chất, vệ sinh phòng thí nghiệm *BỔ SUNG: GV:TÔ THỊ HUYỀN Trường PTDTNT Nước Oa Lop10.com Giáo án hóa học 10 Năm học: 2010-2011 Ngày soạn:16/01/2011- Ngày dạy:18/01/2011 Tiết 42: SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO I CHUẨN KIẾN THỨC -KỶ NĂNG: Kiến thức Hs biết - Thành phần hoá học, ứng dụng và nguyên tắc sản xuất số hợp chất có oxi clo Hs hiểu: - Tính oxi hoá mạnh số hợp chất có oxi clo(nước Gia-ven, clorua vôi) Kĩ - Viết các phương trình phản ứng minh hoạ tính chất hoá học hợp chất có oxi clo và điều chế nước Gia-ven, clorua vôi - Sử dụng có hiệu an toàn nước Gia-ven, clorua vôi thực tế Thái độ - Giáo dục hs thêm yêu mến môn hóa học và ý thức bảo vệ môi trường II CHUẨN BỊ - Gv: nước Gia – ven và clorua vôi - HS: Ôn tập kiến thức cũ III PHƯƠNG PHÁP - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv - Kết hợp sách giáo khoa IV NỘI DUNG TIẾT HỌC Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ Hs1: BT 5.13 /SBT/trang 37 Hs2: BT /SGK/trang 106 Bài Hoạt động GV và HS Hoạt động 1: Nội dung I Nước Gia – ven - Thành phần: Nước Gia – ven là dung GV: - Thành phần nước Gia – ven gồm chất nào? Tại gọi tên là giaven? dịch chứa hỗn hợp muối NaCl và NaClO - Tính chất: (tên thành phố gần thủ đô Pa-ri (Pháp) + NaClO là muối axit yếu HClO ( mà đó lần đầu tiên nhà bác học Bec-tô-lê (C.Berthollet) điều chế dung dịch hỗn yếu H2CO3), không khí tác dụng dần với CO2 tạo HClO hợp này) NaClO + CO2 + H2O  NaHCO3 + - NaClO là muối axit nào? Axit HClO so với axit H2CO3 thì mạnh hay yếu HClO + Muối NaClO (cả HClO) có tính hơn? GV:TÔ THỊ HUYỀN Trường PTDTNT Nước Oa Lop10.com Giáo án hóa học 10 Năm học: 2010-2011 - Trong không khí, muối NaClO có bền hay không? Nếu không bền thì NaClO chuyển sang dạng chất nào? - Tại nước Gia – ven (nước tẩy) phải để chai sẫm màu? Vì NaClO để ngoài ánh sáng thì bị phân hủy cho muối NaCl và Oxi - Xác định số oxi hóa Clo muối NaClO? - Từ số oxi hóa Clo ta có thể dự đoán tính chất hóa học muối NaClO là gì? - Ứng dụng nước Gia – ven là gì? - Nước Gia – ven điều chế nào? - Lưu ý: Khi cho Clo phản ứng với dd NaOH cần chú ý là phản ứng xảy nhiệt độ thường, đun nóng thì sản phẩm thu là NaClO3 HS: trả lời Hoạt động 2: GV: - CTHH clorua vôi CaOCl2 Viết CTCT và xác định SOH clo hợp chất? - Muối là hợp chất tạo nên từ cation kim loại và anion gốc axit Hãy tìm anion gốc axit? Nhận xét? - Clorua vôi gọi là muối hỗn tạp? Muối hỗn tạp là gì? - Clorua vôi để ngoài không khí có bền không? Vì sao? - Dựa vào SOH Clo hợp chất hãy cho biết TCHH clorua vôi? Lấy ví dụ? - Ứng dụng Clorua vôi các lĩnh vực nào? - Điều chế Clorua vôi cách nào? Chú ý: Phản ứng Cl2 với dd Ca(OH)2 HS: trả lời Hoạt động 3: GV hướng dẫn học sinh làm bài tập 1,2,3 trang 108 SGK oxi hóa mạnh nên nước Gia – ven có tính tẩy màu và sát trùng - Điều chế: + Trong phòng thí nghiệm: Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O + Trong công nghiệp: Điện phân không có màng ngăn dd NaCl 2NaCl + 2H2O  2NaOH + Cl2 + H2 Do không có màng ngăn nên: Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O II Clorua Vôi - Thành phần: Clorua vôi là muối kim loại Canxi với hai gốc axit là Clorua Cl- và hipoClorit ClO- Cl-1 Ctpt: CaOCl2 Ctct: Ca O – Cl+1 Muối kim loại với nhiều gốc axit khác gọi là muối hỗn tạp - Tính chất: + Trong không khí Clorua vôi tác dụng dần với CO2 và nướctạo HClO 2CaOCl2 + CO2 + H2O CaCO3 +CaCl2 +2HClO + Clorua vôi có tính oxi hóa mạnh nên dùng làm chất tẩy trắng, sát trùng, tinh chế dầu mỏ, xử lí chất độc, … CaOCl2 + 2HCl  CaCl2 + H2O+Cl2 - Điều chế: Cho Clo tác dụng với sữa vôi (300C) Cl2 + Ca(OH)2  CaOCl2 + H2O 4.Củng cố Qua việc nghiên cứu thành phần, cấu tạo, tính chất cách điều chế và ứng dụng nước Gia-ven, clorua vôi, ta thấy có nhiều điểm tương ứng giống chúng Do đó nghiên cứu hai hợp chất này chúng ta cần có so sánh để dễ nhớ GV:TÔ THỊ HUYỀN Trường PTDTNT Nước Oa Lop10.com Giáo án hóa học 10 Năm học: 2010-2011 Dặn dò - BTVN: + làm BT SGK/ trang 108 *BỔ SUNG: Ngày soạn: Tiết 43: FLO – BROM - IOT I.CHUẨN KIẾN THỨC KỶ NĂNG: Kiến thức a) Hs biết: - Sơ lược tính chất vật lí, ứng dụng và điều chế F2, Br2, I2 và mọt số hợp chất chúng b) Hs hiểu - Tính chất hóa học Cl2, Br2, F2, I2 là tính oxi hóa - F2 có tính oxi hóa mạnh - Nguyên nhân tính oxi hóa giản dần từ F2 đến I2 Kĩ - Dự đoán, kiểm tra và kết luận TCHH flo, brom, iot - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét - Viết PTHH chứng minh TCHH flo, brom, iot và tinh oxi hóa giảm dần từ flo đến iot - Tính khối lượng brom, iot và số chất tham gia tạo thành phản ứng Thái độ - Giáo dục hs thêm yêu mến môn hóa học II CHUẨN BỊ - Mẫu chất brom và iot III PHƯƠNG PHÁP - Gv đặt vấn đề - Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức IV NỘI DUNG TIẾT HỌC Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ - Hs1: BT3/SGK/trang 108 - Hs2: BT4/SGK/trang 108 Xác định số oxi hoá, vai trò các chất tham gia, phản ứng nào là phản ứng oxi hoá -khử phản ứng Cân phản ứng c,d? Bài HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS I FLO Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên Hoạt động 1: -Gv: dựa vào SGK cho biết tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên flo? GV:TÔ THỊ HUYỀN NỘI DUNG I FLO Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên - chất khí, màu lục nhạt, độc - hợp chất: + muối florua ví dụ CaF2 Trường PTDTNT Nước Oa Lop10.com Giáo án hóa học 10 Năm học: 2010-2011 + criolit: Na3AlF6… Tính chất hoá học Hoạt động 2: - Gv: Kể các SOH F, dự đoán TCHH F2? - Gv: F2 có tính oxi hóa mạnh clo, mạnh tất các nguyên tố phi kim vì nó có độ âm điện lớn BTH, và F2 không có tính khử - Hs: viết các phản ứng - Gv: từ điều kiện phản ứng, hãy so sánh với clo? Chú ý: - Gv: lưu ý tính chất riêng axit HF là ăn mòn thuỷ tinh dùng để khắc chữ lên thuỷ tinh 4HF + SiO2  SiF4 + 2H2O Cách bảo quản HF?? - Là axit yếu - Trước nhà bác học người Pháp Henri Moissan tìm cách điều chế khí flo cách an toàn đã có nhiều nhà khoa học bị tàn tật chết nhiễm độc HF Tính chất hoá học - có độ âm điện lớn  tính oxi hoá mạnh nhất, không có tính khử * oxi hoá tất kim loại tạo muối florua 2M + F2  2MFm (m là hóa trị cao kim loại) * oxi hoá hầu hết các phi kim (trừ N2, O2) 3F2 + S  SF6 5F2 + I2  2IF5 * Phản ứng với H2 bóng tối (ở 2520C) 0 H2 + Cl2 -252 C +1 -1  2HF(k) Hiđro clorua (HF(k)) hoà tan nước tạo thành dung dịch axit clohiđric * Phản ứng với nhiều hợp chất 2F2 + 2H2O 4HF + O2 2F2 + SiO2  SiF4 + O2 2F2 + 2NaOH  2NaF + H2O + OF2  Kết luận: so sánh với clo, flo có tính oxi hoá mạnh hơn, mạnh số các phi kim Ứng dụng, điều chế Hoạt động 3: - Gv: hãy nêu các ứng dụng flo? GV nhấn mạnh tác hại làm thủng tầng ozon CFC - Chúng ta tìm hiểu xem nhà hoá học Henri Moisan đã tìm cách gì để sản xuất flo công nghiệp Chính nhờ nghiên cứu này mà ông đã giải thưởng Nobel năm 1906 Ứng dụng, điều chế a Ứng dụng: (SGK) b Sản xuất clo công nghiệp: Điện phân nóng chảy hỗn hợp KF và HF II BROM II BROM GV:TÔ THỊ HUYỀN đpnc 2HF  F2 + cực dương H2 cực âm Trường PTDTNT Nước Oa Lop10.com Giáo án hóa học 10 Năm học: 2010-2011 Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên Hoạt động : - Gv: cho hs quan sát bình đựng brom - Hs dựa vào sgk, cho biết tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên brom Tính chất hoá học Hoạt động 5: -Gv: + Kể các SOH brom? + Brom có tính chất hoá học gì? So sánh với flo và clo, nêu các phản ứng minh hoạ? lấy ví dụ với Al, H2, H2 - Gv: nhấn mạnh khác điều kiện phản ứng brom so với flo, clo để nhấn mạnh brom có tính oxi hoá yếu flo, clo Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên - Chất lỏng, màu đỏ nâu, dễ bay hơi, brom độc - Hợp chất: NaBr nước biển… Tính chất hoá học Brom có tính khử và tính oxi hóa đó TCHH là tính OXH a) Tính oxi hóa - Brom có tính oxi hoá kém flo và clo là chất oxi hoá mạnh * oxi hoá nhiều kim loại Ví dụ: 0 +3 -1 3Br2 + 2Al  2AlBr3 (nhôm brromua) * oxi hoá hiđro nhiệt độ cao (không gây nổ): 0 t Br2 + H2 hiđrobromua +1 -1  2HBr(k) Tan nước tạo dung dịch axit bromhiđric  axit mạnh hơn, dễ bị oxi hoá axit HCl * Tác dụng chậm với nước (khó clo): Br2 + H2O HBr + HBrO Axit hipobromơ * Oxi hóa ion IBr2 + 2NaI 2NaBr + I2 b) Tính khử Br2 + 5Cl2 + 6H2O 2HBrO3 + 10HCl  Kết luận: so sánh với clo và flo thì brom có tính oxi hoá yếu GV:TÔ THỊ HUYỀN Trường PTDTNT Nước Oa Lop10.com Giáo án hóa học 10 Năm học: 2010-2011 Ứng dụng và điều chế: - Hs đọc ứng dụng SGK - Gv: giới thiệu phương pháp sản xuất Br2 công nghiệp Ứng dụng và điều chế Chú ý: AgBr tác dụng ánh sáng bị phân hủy tạo Ag màu xám đen và Br2 dạng a Ứng dụng: (SGK) b Sản xuất brom công nghiệp -1 Cl2 -1 + 2NaBr  2NaCl + Br2 4: Củng cố Dặn dò - BTVN: làm BT SGK *BỔ SUNG: Ngày soạn: Tiết 44: FLO – BROM - IOT I CHUẨN KIẾN THỨC KỶ NĂNG: Kiến thức a) Hs biết: - Sơ lược tính chất vật lí, ứng dụng và điều chế F2, Br2, I2 và mọt số hợp chất chúng b) Hs hiểu - Tính chất hóa học Cl2, Br2, F2, I2 là tính oxi hóa - F2 có tính oxi hóa mạnh - Nguyên nhân tính oxi hóa giản dần từ F2 đến I2 Kĩ - Dự đoán, kiểm tra và kết luận TCHH flo, brom, iot - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét - Viết PTHH chứng minh TCHH flo, brom, iot và tinh oxi hóa giảm dần từ flo đến iot - Tính khối lượng brom, iot và số chất tham gia tạo thành phản ứng Thái độ - Giáo dục hs thêm yêu mến môn hóa học II CHUẨN BỊ - Mẫu chất brom và iot III PHƯƠNG PHÁP - Gv đặt vấn đề - Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức IV NỘI DUNG TIẾT HỌC Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ - Hs1: BT3/SGK/trang 108 - Hs2: BT4/SGK/trang 108 Xác định số oxi hoá, vai trò các chất tham gia, phản ứng nào là phản ứng oxi hoá -khử phản ứng Cân phản ứng c,d? Bài GV:TÔ THỊ HUYỀN Trường PTDTNT Nước Oa Lop10.com Giáo án hóa học 10 Năm học: 2010-2011 HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS III IOT Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên Hoạt động 1: - Gv: cho hs quan sát bình đựng iot - Hs dựa vào sgk, cho biết tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên iot NỘI DUNG III IOT Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên - Chất rắn, tinh thể màu đen tím thăng hoa I2(r) I2(h) - Hợp chất: muối iotua Tính chất hoá học Hoạt động 2: -Gv: + Nêu các SOH iot? Iot có tính chất hoá học gì? + So sánh với flo, clo và brom, nêu các phản ứng minh hoạ? lấy ví dụ với Al, H2 - Gv: nêu tính chất đặc trưng iot - Gv: nhấn mạnh khác điều kiện phản ứng iot so với flo, clo, brom để nhấn mạnh iot có tính oxi hoá yếu flo, clo, brom Tính chất hoá học Iot có hai tính chất; tính khử và tính oxi hóa, đó tính oxi hóa là TCHH chủ yếu iot a) Tính oxi hóa - Iot có tính oxi hoá yếu flo, clo, brom * oxi hoá nhiều kim loại phản ứng xảy đun nóng có chất xúc tác Ví dụ: 0 xúc tác H2O +3 -1 3I2 + 2Al  2AlI3 * oxi hoá hiđro nhiệt độ cao và có xúc tác, phản ứng thuận nghịch: I2 + H2 350-500 C xúc tác Pt +1 -1 2HI(k) Hiđrô iotua tan nước tạo dung dịch axit iothiđric axit mạnh hơn, dễ bị oxi hoá axit HBr và axit HCl * Hầu không tác dụng với nước * Có tính oxi hoá kém clo, brom nên: Cl2 + 2NaI  2NaCl + I2 Br2 + 2NaI  NaBr + I2 b) Tính khử 5Cl2 + I2 + 6H2O  10HCl + 2HIO3  tính chất đặc trưng:tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh (khi đun nóng màu, để nguội lại ra) nhận biết  Kết luận: so sánh với clo, flo và brom thì iot có tính oxi hoá yếu GV:TÔ THỊ HUYỀN Trường PTDTNT Nước Oa Lop10.com