giao an hoa hoc 11

- Xây d ựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo cơ sở cho các em yêu thích môn hóa h ọc.. Chuẩn bị: M ột số mẫu phân bón, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh, nước.[r]

(1)

Ngày soạn:…./…/… Ngày dạy…/…./…

Tiết 1+2: ÔN TẬP A Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Ôn tập sở lý thuyết hóa học nguyên tử, liên kết hóa học, định luật tuần hồn, bảng tuần hồn, phản ứng oxi hóa khử, tốc độ phản ứng cân hóa học

- Hệ thống hóa tính chất vật lý, hóa học đơn chất hợp chất nhóm halogen, oxi-lưu huỳnh

- Vận dụng kiến thức để chuẩn bị cho việc nghiên cứu tiếp chương trình

2 Kĩ năng:

- Lập cân phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp thăng electron - Giải số dạng tập xác định thành phần hh, xác định nguyên tố - Vận dụng phương pháp cụ thể để giải tập hóa học lập giải phương trình đại số, áp dụng ĐL bảo tồn khối lượng, tính trị số trung bình

3 Tình cảm, thái độ:

- Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc

- Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em u thích mơn hóa học

B Chuẩn bị: Bảng tuần hoàn, giấy Ao, bút dạ, băng keo, học sinh ôncác kiến thức lớp 10

C Phương pháp: Đàm thoại gợi mở D Tổ chức hoạt động(Ôn tập):

HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS NỘI DUNG

Hoạt động 1: Ôn lại cấu

tạo nguyên tử

- Nguyên tử gồm có phần, chứa hạt ?

Khối lượng loại hạt?

- Sự phân bố electron lớp phân lớp ? có lớp phân lớp ?

- Nguyên tố hóa học gì? GV nhận xét câu trả lời HS

- Đồng vị ? GV rút nhận xét

- Biểu thức tính nguyên tử khối trung bình?

- HS dựa vào kiến thức trả lời câu hỏi

- Gọi HS trả lời

- Chỉ định HS trả lời

I Cấu tạo nguyên tử: * Hai phần : hạt nhân vỏ

- Vỏ nguyên tử chứa electron mang điện âm

qe = - 1,6.10-19C

me = 9,1.10-31kg

- Hạt nhân nguyên tử chứa nơtron không mang điện proton mang điện dương

qp = + 1,6.10-19C

mp = mn = 1,67.10-27kg

* Electron phân bố lớp phân lớp tuân theo nguyên lí Pau-li quy tắc Hund

Gồm có lớp (K, L, M, N ) phân lớp (s, p,d, f)

* NTHH : nguyên tử có số điện tích hạt nhân (p)

* Đồng vị nguyên tử có số p, khác số n số khối A khác

(2)

Hoạt dộng 2: Ôn lại liên

kết hóa học

- Các loại liên kết: định nghĩa, cho ví dụ⇒ GV

rút nhận

Hoạt dộng 3: Ôn lại

bảng hệ thống tuần hoàn các NTHH

- Gọi HS nhắc nhóm, chu kỳ ?

- Cấu tạo bảng TH?

Bài tập vận dụng: Cho nguyên tử sau:

Z = 7,11,15,18,24,35 a Viết cấu hình electron ?

b Xác định tính chất? c Xác định vị trí bảng HTTH?

⇒ GV nhận xét chỉnh

sữa

Hoạt dộng 4: Ôn lại

kiến thức phản ứng oxi hóa khử

- Thế chất khử? Oxi hóa? Quá trình khử? Q trình oxi hóa? Phản ứng oxi hóa khử gì?

- HS trả lời câu hỏi GV dựa vào kiến thức học

- HS nhắc lại nhóm chu kỳ

- HS nhắc lại

- HS lên bảng làm bài, HS khác làm vào

- HS sửa

- HS nhắc lại kiến thức học

II Liên kết hóa học:

Có loại liên kết hóa học:

- LK ion : liên kết tạo thành lực hút tĩnh điện ion mang điện trái dấu

VD : Na+ Cl- phân tử NaCl

- LK CHT : liên kết nguyên tử cặp electron dùng chung

VD: H2, HCl

Có loại LKCHT : có phân cực khơng phân cực

III Hệ thống tuần hồn NTHH:

- Nhóm tập hợp nguyên tố hóa học có cung số electron lớp xếp thành cột - Chu kỳ tập hợp nguyên tố hóa học có cúng số lớp electron xếp thành hàng

* Cấu tạo bảng TH: - Có ngun tố

- Có chu kì đánh số thứ tự từ đến

- Có nhóm A (gồm nguyên tố s p) nhóm B (gồm nguyên tố d f)

VI.Phản ứng oxi hóa - khử: • Chất khử chấtnhường e • Chất oxi hóa chất nhận e • Q trình khử q trình

nhận e

• Q trình oxi hóa q trình nhường e

(3)

- Yêu cầu HS nhắc lại bước cân oxi hóa khử phương pháp thăng e

Bài tập vận dụng: Cân phản ứng sau phương pháp thăng e

a Mg + HNO3→

Mg NO3 + N2O+ H2O b.Al+H2SO4→Al2(SO4)3 + SO2 + H2O

c P + O2 → P2O5 d Fe HNO3→

Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

⇒GV sửa lại cho

Hoạt dộng 5: Ơn lại

nhóm halogen oxi – lưu huỳnh

- Hãy so sánh nhóm Halogen nhóm Oxi- Lưu huỳnh về:

1.Vị trí HTTH Đặc điểm electron lớp ngồi

3.Tính chất đơn chất Hợp chất quan trọng Hoạt dộng : Làm

tập

Bài 1: Cho 20,0 gam hỗn hợp Mg Fe tác dụng với dd HCl dư, thu 11,2 lít H2 (đktc) Khối lượng muối khan tạo thành sau phản ứng A 50,0 gam

B 55,5 gam

C 60,0 gam D 60,5 gam

Bài 2: Hòa tan 1.12 g kim loại háo trị II vào dung dịch HCl dư thu 0.448 lít khí (Đktc) Xác định tên kim loại

Bài 3: Giải tập cách lập phương trình

- HS nhắc lại

- HS lên bảng cân phản ứng, HS lại làm vào

- HS trả lời lần lược câu hỏi

- HS lên bảng giải chọn đáp án

- HS lên bảng làm, HS lại làm vào

- HS lên bảng làm chọn đáp án

số nguyên tố - Gồm có bước

V Nhóm halogen oxi - lưu huỳnh:

- Nhóm VII nhóm VI

- Nhóm halogen có 7e ngồi nhóm O-S có e ngồi - Có tính Oxi hóa mạnh , S có thêm tính khử

- HCl, NaClO, CaOCl2 H2SO4

Bài 1: Cho 20,0 gam hỗn hợp Mg Fe tác dụng với dd HCl dư, thu 11,2 lít H2 (đktc) Khối lượng

muối khan tạo thành sau phản ứng

A 50,0 gam B 55,5 gam C 60,0 gam D 60,5 gam

Đáp án B Bài 2: Hòa tan 1.12 g kim loại háo trị II vào dung dịch HCl dư thu 0.448 lít khí (Đktc) Xác định tên kim loại

Phương pháp giải:

C1: V1, V2 thể tích O2 SO2 có hh ta có

(M1V1 + M2V2): (V1+V2) = 48 Giải V1 = V2 nên đáp án B

(4)

đại số đường chéo : Một hh khí gồm O2

SO2 có tỷ khối so với H2 24 Thành phần %(V) mối khí hh

A.75% 25%

B 50% 50%

C 25% 75% D 35% 65%

đúng, HS lại làm vào

48 → V1:V2 =

1:1

O2 M2 = 32 16

E Củng cố dặn dò: Cho tập nhà

Bài 1: Hoà tan 10 gam hỗn hợp Cu CuO dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư, thu

2,24 lít khí SO2 (sản phẩm khử , đktc) Khối lượng Cu, CuO hỗn hợp :

Bài 2: Cho 13g hỗn hợp Cu,Fe,Al vào dung dịch HCl (dư) thu 5.6 lít khí (đktc) 2g chất rắn khơng tan

a Tính % khối lượng chất hỗn hợp

b Nếu nung nóng hỗn hợp cho tác dụng hết với khí clo Tính thể tích khí clo dùng (đktc)

CHƯƠNG : SỰ ĐIỆN LI

Ngày soạn:…./…/…

Ngày dạy…/…./… SỰ ĐIỆN LI Tiết PPCT:

A Mục tiêu:

1 Kiến thức: Học sinh nắm khái niệm: - Sự điện li, chất điện li ?

- Thế chất điện li mạnh, chất điện li yếu ? 2 Kĩ năng:

- Học sinh quan sát thí nghiệm rút dung dịch hay chất có dẫn điện hay khơng ?

Viết phương trình điện li chất B Chuẩn bị:

- Dùng tranh vẽ hình thí nghiệm 1.1 (SGK)

- Hoặc chuẩn bị thí nghiệm chứng minh tính dẫn điện dd C Phương pháp: Chứng minh diễn giải

D Tổ chức hoạt động: 1 Kiểm tra:

Hoạt động 1: Hiện

tượng diện li

- Hướng dẩn HS quan sát thí nghiệm tranh vẽ theo hình 1.1 SGK

- HS rút nhận xét chất dẫn điện

- Qua thí nghiệm, học sinh nhận xét :

- NaOH khan, NaCl khan, dd rượu etylic không dẫn điện

- dd NaOH, dd NaCl, dd HCl dẫn điện

I Hiện tượng điện li:

1.Thí nghiệm: Qua thí nghiệm ta thấy :

- NaCl (rắn, khan); NaOH (rắn, khan), dd ancol etylic (C2H5OH)

, glixerol (C3H5(OH)3) đường không dẫn điện

(5)

chất không?

Hoạt động 2: Nguyên

nhân tính dẫn điện

- GV đặt vấn đề: muối, axit1 bazơ dẫn điện

- GV hướng dẫn HS biết diên li? Thế chất điện li?

- dd axit, bazơ, muối phân li cho ?

- GV cho ví dụ: HNO3, H2SO4, Al2(SO4)3 yêu

cầu HS viết phương trinh điên li

Hoạt động 3: Phân

loại chất điện li

- Hướng dẫn HS làm thí nghiệm GV giải thích tai đèn dd HCl sáng

- Thế chất điện li mạnh ? GV cho ví dụ điện li (axit, bazo, muối): HCl, NaOH, NaCl

- Yêu cầu HS cho ví dụ số chất điện li mạnh

- Thế chất điện li yếu cho ví dụ ?

- Yêu cầu HS viết phương trình điện li chất sau: Ca(OH)2,KOH, HNO3,

CuCl2, AgCl ?

- GV bổ xung: cân điện li chất điện li yếu

- HS xem Sgk trả lời câu hỏi GV đưa

- HS theo dõi ghi

- Axit phân li cho ion H+ ion gốc axit

- Bazơ phân li cho ion kim loại ion hidroxyl (OH-) - Muối phân li cho ion kim loại ion gốc axit

- HS lên bảng viết phương trình diên li chất GV yêu cầu

- HS xem sách rút nhận xét Cốc đựng dd HCl đèn sáng cốc đựng dd CH3COOH

- HS đưa vào Sgk trả lới câu hỏi GV đặt

- HS cho số ví dụ: Ca(OH)2, KOH, HNO3…

- Trả lời cho ví dụ: H2S,

CH3COOH

- Học sinh viết giáo viên kiểm tra lại

điện

2 Nguyên nhân tính dẫn điện các dd axit, bazơ, muối:

- Tính dẫn điện dd chúng có tiểu phân mang điện tích chuyển động tự gọi

ion

- Quá trình phân li chất nước ion gọi điện li

- Những chất tan nước phân li ion gọi chất điện li - Axit, bazơ, muối chất điện li - Phương trình điện li:

HCl → H+ + Cl- NaOH →Na+ + OH- NaCl→Na+ + Cl-

- Các ion dương gọi cation ion âm anion

II Phân loại chất điện li:

1 Thí nghiệm: Cho vào cốc dd HCl 0,10M cốc dd CH3COOH 0,10M thí nghiệm, kết đèn cốc sáng cốc

- HCl phân li nhiều ion

CH3COOH⇒ HCl điện li mạnh

CH3COOH

2 Chất điện li mạnh, chất điện li yếu:

a/ Chất điện li mạnh: chất

tan nước, phân tử hòa tan phân li ion

- Chất điện li mạnh gồm : axit mạnh, bazơ manh hầu hết muối - Khi viết phương trình điện li dùng

dấu

Ví dụ: HCl → H+ + Cl- NaOH →Na+ + OH- NaCl→Na+ + Cl-

b/ Chất điện li yếu: chất

tan nước, có phần số phân tử hòa tan phân li ion, lại tồn dạng phân tử dd

- Chất điện li yếu gồm : axit yếu bazơ yếu

- Khi viết phương trình điện li dùng

dấu

Ví dụ:

(6)

trình thuận nghịch - Cân điện li cân gí? Tuân theo nguyên lí ?

NH4OH NH4+ + OH-

- Đây cân động tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân Lơ-Sa-tơ-li-e

E.Củng cố dặn dò:

Nêu số axit, bazơ, muối chất điện li mạnh, chất điện li yếu viết phương trình điện li chúng ?

Làm tập SGK (bài đến trang Sgk) đọc chuẩn bị cho tiết sau Rút kinh nghiệm:

Ngày soạn:…./…/… Ngày dạy…/…./…

Tiết PPCT 4+5 : AXIT - BAZƠ - MUỐI (tiết 1) A Mục tiêu:

1 Kiến thức: Học sinh biết là: Axit, bazơ, hidroxit lưỡng tính theo A-re-ni-ut 2 Kĩ năng: Viết phương trình điện li số axit, bazơ , hidroxit lưỡng tính B Chuẩn bị: Thí nghiệm chứng minh Zn(OH)2 hidroxit lưỡng tính

Hóa chất : ddZnCl2 , dd NaOH, dd HCl C Phương pháp: Chứng minh diễn giải

D Tổ chức hoạt động:

1 Kiểm tra cũ: I Sự điện li , chất điện li ? cho ví dụ ?

II Thế chất điện li mạnh, chất điện li yếu ? cho ví dụ? III Hãy viết phương trình điện li axit, bazơ muối ?

2 Bài mới:

Hoạt động 1: Axit - Yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa axit theo Arêniut lớp

- Hãy viết phương trình điện li HCl, HBr, HNO3?

- Các dung dịch axit có tính chất hóa học chung gì? cho ví dụ - Các axit HCl, HNO3, HBr

phương trình điện li phân li nấc cho H+ ?

- Các axit H3PO4,

- HS nhắc lại định nghĩa học lớp

- HS lên bảng viết HCl → H+ + Cl- HBr →H+ + Br- HNO3 → H+ + NO3-

- Các axit nước phân li cho cation H+ anion gốc axit - Phân li nấc cho ion H+ - Phân li nhiều nấc cho H+ H3PO4 H++ H2PO4- H2PO4- H++HPO4

2-HPO42- H+ + PO4

3-I Axit : (Theo A-re-ni-ut) 1 Định nghĩa:

- Axit chất tan nước phân li cho cation H+

Ví dụ:

HCl → H+ + Cl- CH3COOH H+ +CH-3COO-

- Vậy dung dịch axit có số tính chất chung, tính chất cation H+ dd

2 Axit nhiều nấc:

- Các axit HCl, HNO3, HBr, CH3COOH nước phân

li nấc ion H+ đó axit

(7)

H2SO4 phân li nào? Viết phương trình điện li?

Hoạt động 2: Bazơ - Hãy viết phương trình điện li NaOH,KOH, Ca(OH)2 từ nêu từ dó nêu định nghĩa bazơ mà HS học lớp - Các dung dịch bazơ có tính chất hóa học chung gì?

Hoạt động 4: Hidroxit

lưỡng tính:

*Thí nghiệm: Điều chế Zn(OH)2 từ ZnCl2

và NaOH ống nghiệm Gạn lấy phần kết tủa thêm dd HCl đến dư dd NaOH đến dư vào mối ống nghiệm Quan sát nêu nhận xét

7 Từ thí nghiệm kết luận hidroxit lưỡng tính? - Hãy viết phương trình điện li Sn(OH)2 Al(OH)3?

Hoạt động Muối: - Hãy cho vài ví dụ hợp chất muối ? đọc tên chúng ?

- Hãy viết phương

- HS lên bảng viết phương trình điện li

- HS dựa vào Sgk nêu tính chất chung bazơ

Zn(OH)2 tan dd

HCl dd NaOH

* Hidroxit lưỡng tính hidroxit tan nước vừa phân li axit, vừa phân li bazơ

* Học sinh viết giáo viên kiểm tra lại

* Một số muối NaCl, K2SO4,CuSO4,Na3PO4,NaHCO3 * Học sinh đọc tên giáo viên kiểm tra

NaCl → Na+ + Cl-

HNO3

- Các axit H2SO4, H2SO3, H3PO4,

khi tan nước phân li theo nhiều nấc ion H+ đó axit

nhiều nấc Ví dụ: H3PO4

nước phân li ba nấc ion H+ , axit nấc

H3PO4 H++ H2PO4- H2PO4- H++ HPO42- HPO42- H+ + PO43-

II.Bazơ: (theo A-rê-ni-ut)

- Bazơ chất tan nước phân li ion OH-

Ví dụ: NaOH → Na+ + OH -

Ca(OH)2 Ca2+ +

2OH-

- Vậy dung dịch bazơ có số tính chất chung , tính chất anion OH- dd

III Hidroxit lưỡng tính:

* Hidroxit lưỡng tính hidroxit tan nước vừa phân li axit, vừa phân li bazơ

Phân li theo kiểu bazơ:

Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH-

Phân li theo kiểu axit:

Zn(OH)2 2H+ + ZnO22-

(H2ZnO2)

* Các hidroxit lưỡng tính thường gặp là: Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Al(OH)3

* Các hidroxit lưỡng tính tan nước lực axit, lực bazơ yếu

IV.Muối:

1.Định nghĩa: Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc cation NH4+)

anion gốc axit

(8)

trình điện li muối vừa kể tan nước ?

Hoạt động 6: phân

loại:

- Từ phương trình điện li trên, nêu nhận xét chung điện li muối ? Rút định nghĩa muối theo A-rê-ni-ut ?

Hoạt động 7: Từ công thức muối kể , phân loại muối ?

Hoạt động 8: Sự điện

li muối nước:

- Muối chất điện li

mạnh hay yếu ?

- Hãy viết phương trình điện li muối axit NaHCO3? Hoạt động 9: Hãy viết phương trình điện li : KMnO4, Na2HPO4, Na2HPO3, H2CO3, Zn(OH)2,

HClO4? GV sữa lại cho

K2SO4 → 2K + SO42-

CuSO4 → Cu2+ + SO42- Na3PO4 → 3Na+ + PO43- NaHCO3 → Na+ + HCO3-

* Các muối tan trong nước phân li cho cation kim loại anion gốc axit

* Muối có loại : gốc axit khơng cịn ngun tử H gốc axit nguyên tử H

* Theo điện li muối chất điện li mạnh, nên tan nước, phân tử hòa tan phân li hết ion

- HS lên bảng viết phương trình điện li muối axit NaHCO3?

- HS lên bảng viết phương trinh GV cho

SO42-

AgCl → Ag+ + Cl- 2 Phân loại :

* Ví dụ muối :

NaCl, K2SO4, AgCl, BaSO4, CuCl2

NaHCO3, K2HPO4, Ca(HCO3)2,

Có loại muối:

a Muối trung hòa: muối mà

anion gốc axit khơng cịn hidro có khả phân li ion H+ (hidro có tính axit)

Ví dụ : Na2CO3, CaSO4, (NH4)2CO3

b Muối axit: muối mà anion gốc

axit cịn hidro có khả phân li ion H+

Ví dụ: NaHCO3, KHSO4, CaHPO4,

3 Sự điện li muối nước:

- Hầu hết muối tan nước phân li hoàn toàn ion ion, trừ HgCl2, Hg(CN)2, CuCl Ví dụ :

AgCl → Ag+ + Cl- Na2SO4 → 2Na+ + SO42-

CaCO3 →Ca2+ + CO32-

- Nếu anion gốc axit hidro có tính axit gốc tiếp tục phân li yếu ion H+

Ví dụ:

K2SO4 →2K+ + SO42- NaHCO3 →Na+ + HCO3-

HCO3- H+ + CO32-

V.Áp dụng: Hãy viết phương trình điện li : KMnO4,

Na2HPO4, Na2HPO3, H2CO3, Zn(OH)2, HClO4?

Giải:

KMnO4 → K+ + MnO4-

Na2HPO4 →2Na+ + HPO4

2-HPO42- H+ + PO43-

Na2HPO3 → 2Na+ + HPO32-

(9)

-HCO3- H+ + CO32- Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH-

Zn(OH)2 2H+ + ZnO22- HClO4→H+ + ClO4-

E.Củng cố dặn dò:

Hãy viết phương trình điện li H2SO3, H2S, H2CO3, Pb(OH)2, Cu(OH)2 Làm tập 3, 4, trang 10 SGK đọc phần muối chuẩn bị cho tiết sau

Rút kinh nghiệm:

Ngày soạn:…./…/…

Ngày dạy…/…./… SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH Tiết PPCT: CHẤT CHỈ THỊ AXIT BAZƠ A Mục tiêu:

1 Kiến thức: Học sinh biết

- Đánh giá độ axit độ kiềm dd theo nồng độ ion H+ pH - Màu số chất thị dd khoảng pH khác

2 Kĩ năng: Biết làm số toán đơn giản có liên qua đến [H+], [OH-], pH xác định mơi trường dd

B Chuẩn bị: Giấy thị ống nghiệm:

- Ống chứa dd axit loãng - Ống chứa nước nguyên chất - Ống chứa dd kiềm loãng C Phương pháp: Chứng minh diễn giải

D Tổ chức hoạt động:

1 Kiểm tra cũ: I Định nghĩa muối theo A-rê-ni-ut ? phân loại ? Cho ví dụ?

II Viết phương trình điện li muối NaCl, Ca(CO3)2 tan nước

2 Bài mới:

Hoạtđộng1 Viết phương trình điện li nước? Nhận xét nồng độ ion có nước ?

* Cho mẫu thị ống nghiệm 2, quan sát

Từ thí nghiệm nhận xét từ ptđl nêu kết luận?

Ptđl H2O H++ OH-

Nồng độ ion H+ OH -bằng bé

Giấy thị không đổi màu Nước có mơi trường trung tính

I Nước chất điện li yếu: 1.Sự điện li nước:

Nước chất điện li yếu Ptđl: H2O H+ + OH- 2 Tích số ion nước:

- Theo ptđl ta thấy H+] = [OH-] nên môi trường nước trung tính

* Vậy : mơi trường trung tính mơi trường [H+] = [OH-]

- Bằng thực nghiệm ta có : Ở 250

C [H+] = [OH-] = 1,0.10

-7mol/lit

- Đặt KH2O(250C) = [H+].[OH-] =

(10)

Hoạt động

* Cho mẫu thị vào ống nghiệm 3, quan sát nhận xét

Hoạt động Từ giá trị tích số ion nước nêu ý nghĩa nó?

Hoạt động Nêu khái niệm pH?

Tính pH dd H2SO4

0,0005M ? dd NaOH 0,0001M ?

Nêu ý nghĩa giá trị pH ?

Ống quỳ hóa đỏ, ống quỳ hóa xanh

Do tích số ion số nhiệt độ không đổi, nên điều kiện [H+] tăng [OH-] phải giảm ngược lại

Vậy:

- Khi [H+] > [OH-]

hay [H+] > 1,0.10-7 mol/lit dd có mơi trường axit - Khi [H+] < [OH-]

hay [H+] < 1,0.10-7 mol/lit dd có mơi trường bazơ - Khi [H+] = [OH-] : môi trường trung tính

pH đại lượng đặc trưng cho độ axit, bazơ dd loãng

Áp dụng cơng thức để tính giáo viên kiểm tra lại

Tham khảo sách giáo khoa

* Tích số ion nước số nhiệt độ xác định Tuy nhiên giá trị thường dùng phép tính nhiệt độ khơng khác nhiều so với 250C

* Có thể coi giá trị tích số ion nước số dd loãng chất khác

3 Ý nghĩa tích số ion nước: a Mơi trường axit:

Môi trường axit môi trường :

[H+] > [OH-] hay [H+] > 1,0.10-7 (M)

b Môi trường kiềm:

Môi trường kiềm mơi trường đó:

[H+] < [OH-] hay [H+] < 1,0.10-7 (M)

* Vậy độ axit hay độ kiềm dd đánh giá nồng độ H+

II Khái niệm pH, chất thị axit-bazơ:

1 Khái niệm pH:

- Các dd thường dùng có [H+] nhỏ, để tránh ghi [H+] với số mũ âm, ta

dùng giá trị pH với qui ước : [H+] = 1,0.10-a pH = a

- Thang pH thường dùng có giá trị từ đến 14

* pH = 7: MT trung tính hay [H+] = 1,0.10-7

* pH > 7: MT kiềm hay [H+] < 1,0.10-7

* pH < 7: MT axit hay [H+] > 1,0.10

-7

- Ý nghĩa pH:

Biết pH số loại động, thực vật để có chế độ ni trồng thích hợp

2 Chất thị axit-bazơ:

(11)

Hoạt động 5:Tích hợp giáo dục môi trường Giúp cho HS biết công cụ để xác định tính chất mơi trường Áp dụng kiến thức pH để xác định tính chất mơi trường

* Phenolphtalein hóa hồng pH ≥ 8,3

* Chất thị vạn

* Dùng máy để đo độ pH xác

E.Củng cố dặn dò:

Cho 100 ml dd có chứa 3,65 gam HCl , tính gía trị pH dd xem quỳ tím đổi sang màu gì?

Làm tập 3,4,5,6 trang 14 SGK đọc chuẩn bị cho tiết sau

Tiết 7: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG

DỊCH CHẤT ĐIỆN LI. Ngày :

A Mục tiêu:

1 Kiến thức: Cho học sinh hiểu chất điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li

2 Kĩ năng: Giúp học sinh

- Vận dụng điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li để làm tập lí thuyết thực nghiệm

- Viết phương trình dạng ion đầy đủ thu gọn phản ứng B Chuẩn bị: Dụng cụ hóa chất để làm thí nghiệm gồm

- Các dd : Na2SO4, BaCl2, HCl, NaOH, CH3COONa, Na2CO3 - Ống nghiệm, kẹp gỗ,

C Phương pháp: Chứng minh diễn giải D Tổ chức hoạt động:

1 Kiểm tra cũ: I Viết biểu thức tích số ion nước?Phụ thuộc vào yếu tố nào?

II.Nêu khái niệm pH ? Tính pH dd Ba(OH)2 0,0005M ? Xác định môi trường dd này?

2 Bài mới:

Hoạt động Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm theo nhóm : * Thí nghiệm 1:

- Cho giọt dd BaCl2 vào ống nghịêm chứa dd Na2SO4 , nêu

- Có kết tủa tráng xuất

- PTPƯ:

I Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li:

1.Tạo thành chất kết tủa:

* Thí nghiệm dd Na2SO4

(12)

hiện tượng nhìn thấy viết phương trình phản ứng xảy ? - Bản chất phản ứng ?

* Thí nghiệm 2:

- Cho giọt dd HCl vào ống nghịêm chứa

dd NaOH có

phenolphtalein (dd có màu hồng) , nêu tượng nhìn thấy viết phương trình phản ứng xảy ?

- Bản chất phản ứng ?

* Thí nghiệm 3:

- Cho giọt dd HCl vào ống nghịêm chứa dd CH3COONa , nêu

hiện tượng viết phương trình phản ứng xảy ?

- Bản chất phản ứng ?

* Thí nghiệm 4:

- Cho giọt dd HCl vào ống nghịêm chứa dd Na2CO3 , nêu

tượng viết phương trình phản ứng xảy ? - Bản chất phản ứng ?

Hoạt động Qua thí nghiệm phương trình phản ứng nêu kết luận phản ứng xảy dd chất điện li ?

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ +

2NaCl

PT ion thu gọn:

SO42- + Ba2+ = BaSO-4↓

- Bản chất phản ứng kết hợp hai ion SO42- Ba2+

- Màu hồng dd nhạt dần biến

- PTPƯ :

NaOH + HCl = NaCl + H2O

PT ion thu gọn :

OH- + H+ = H2O

- Bản chất kết hợp OH- H+

- Dung dịch thu có mùi giấm

PTPƯ:

CH3COONa + HCl

= CH3COOH +

NaCl

Pt ion thu gọn: CH3COO-+H+=

CH3COOH

- Bản chất kết hợp ion CH3COO- H+ - Có bọt khí sủi lên - PTPƯ :

Na2CO3 + 2HCl

= 2NaCl + CO2↑ + H2O

Pt ion thu gọn :

CO32- + 2H+ = CO2↑ +

H2O

* Bản chất phản ứng kết hợp CO32- H+

để tạo thành axit bền , phân hủy thành khí CO2

thốt

PTPƯ:

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

PT ion thu gọn:

SO42- + Ba2+ = BaSO4↓

* Bản chất phản ứng kết hợp hai ion SO42- Ba2+để tách dạng chất kết tủa

2 Tạo thành chất điện li yếu: a Tạo thành nước:

* Thí nghiệm dd NaOH 0,10M (có phenolphtalein) dd HCl 0,10M : thấy màu hồng dd biến

PTPƯ : NaOH + HCl NaCl + H2O

PT ion thu gọn : OH- + H+ H2O * Các hidroxit có tính bazơ yếu tan axit mạnh , VD: Mg(OH)2(r) + 2H+Mg2+ + H2O b Tạo axit yếu:

* Thí nghiệm dd CH3COONa HCl : thấy dd thu có mùi giấm:

PTPƯ: CH3COONa + HCl CH3COOH + NaCl

Pt ion thu gọn:

CH3COO- + H+ CH3COOH

* Bản chất phản ứng kết hợp ion để tách dạng chất điện li yếu

3 Tạo thành chất khí:

* Thí nghiệm dd Na2CO3

HCl : thấy có sủi bọt khí: PTPƯ :

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O

Pt ion thu gọn :

CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O

* Bản chất phản ứng kết hợp CO32- H+ để tạo thành

axit bền , phân hủy thành khí CO2

* Các muối tan CaCO3 ,

MgCO3 tan dd axit

II Kết luận:

(13)

Hoạt động 3: Tích hợp giáo dục môi trường Giúp HS hiểu dung dịch đất , nước xảy phản ứng trao đổi ion tạo thành chất rắn , chất khí chất điện li yếu làm thay đổi thành phần mơi trường Từ HS có ý thức cải tạo mơi trường nhờ phản ứng hóa học

Học sinh kết luận giáo viên đúc kết lại

các chất điện li phản ứng ion

2 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy ion kết hợp với tạo thành chất sau: - Chất kết tủa

- Chất điện li yếu - Chất khí

E.Củng cố dặn dị:

Viết phương trình phản ứng , phương trình ion đầy đủ thu gọn phản ứng xảy dd CaSO3 dd HCl ?

Làm tập đến trang 20 SGK

Tiết 8: LUYỆN TẬP

Ngày : Axit, bazơ muối - Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li

A Mục tiêu:

1 Kiến thức: Củng cố kiến thức axit, bazơ, hidroxit lưỡng tính, muối sở thuyết A-re-ni-ut

2 Kĩ năng: Giúp học sinh

- Rèn luyện kĩ vận dụng điều kiện xảy phản ứng ion dd chất điện li - Rèn luyện kĩ viết phương trình ion đầy đủ ion thu gọn

- Rèn luyện kĩ giải tốn có liên quan đến pH mơi trường axit, trung tính hay kiềm B Chuẩn bị: Học sinh làm tập SGK trước

C Phương pháp: Thảo luận theo nhóm D Tổ chức hoạt động:

Hoạt động Axit, bazơ, hidroxit lưỡng tính muối theo A-re-ni-ut ?

Tích số ion nước ?

- Học sinh nhắc lại kiến thức học cách trả lời câu hỏi , giáo viên củng cố lại

- KH2O (250C) = [H+].[OH-]

= 1,0.10-14 Có thể sử dụng dd loãng chất khác

I Các kiến thức cần nắm vững: Axit, bazơ, hidroxit lưỡng tính muối theo A-re-ni-ut ?

2 Tích số ion nước ?

3 Khái niệm pH ? Cơng thức tính ? Các giá trị [H+] pH đặc trưng : [H+] > 1,0.10-7 pH < 7,00 : MT axit

(14)

Khái niệm pH ? Công thức tính ?

Các giá trị [H+] pH đặc trưng ? Phản ứng trao đổi ion ? Điều kiện chất phản ứng trao đổi ion ? Hoạt động Bài tập 1: Viết phương trình điện li K2S, Na2HPO4, Pb(OH)2, HClO, HF,

NH4NO3?

Hoạt động Bài tập 2: Một dung dịch có [H+] = 0,010M Tính [OH-] pH dd Mơi trường dd ? Quỳ tím đổi sang màu dd này?

Hoạt động Bài tập 3: Một dd có pH = 9,0 Nồng độ [H+] [OH-] ? Màu phenolphtalein dd gi?

Hoạt động Bài tập 4: Viết phương trình phân tử, ion rút gọn (nếu có) cặp chất: a Na2CO3 + Ca(NO3)2 b CuSO4 + H2SO4

c NaHCO3 + HCl d Pb(OH)2(r) + HNO3

e Pb(OH)2(r) + NaOH

- Đặc trưng cho độ axit, bazơ dd loãng

pH = - log[H+]

- Nêu khái niệm, điều kiện chất phản ứng

* K2S > 2K+ + S2-

*Na2HPO4 >2Na++HPO4 HPO42- < > H+ + PO43-

* Pb(OH)2< >Pb2+ + 2OH Pb(OH)2< >2H+ + PbO22-

* HClO < > H+ + ClO- * HF < > H+ + F-

*NH4NO3< >NH4+ + NO3

-[H+] = 0,010M = 1,0.10-2M nên pH =

Môi trường dd axit, quỳ hóa đỏ dd

* pH = 9,0 nên [H+] = 1,0.10-9M

và [OH-] = 1,0.10-14/1,0.10

-9= 1,0.10-5 M

* pH > 7,0 nên dd có mơi trường kiềm

* Phenolphtalein hóa hồng dd

a Na2CO3 + Ca(NO3)2 = 2NaNO3 + CaCO3

CO32- + Ca2+ = CaCO3↓ b CuSO4 + H2SO4 không

xảy

c NaHCO3 + HCl

= NaCl + CO2 + H2O HCO3- + H+ = H2O + CO2↑

bazơ

[H+] = 1,0.10-7 pH = 7,00 : MT TT

5 Phản ứng trao đổi ion ,điều kiện chất phản ứng trao đổi ion ?

II Bài tập:

1 Viết phương trình điện li K2S, Na2HPO4, Pb(OH)2, HClO, HF, NH4NO3?

Giải:

* K2S > 2K+ + S2-

* Na2HPO4 > 2Na+ + HPO4 HPO42- < > H+ + PO43-

* Pb(OH)2 < > Pb2+ + 2OH- Pb(OH)2 < > 2H+ + PbO22- * HClO < > H+ + ClO- * HF < > H+ + F-

* NH4NO3 < > NH4+ + NO3-

2 Một dung dịch có [H+] = 0,010M Tính [OH-] pH dd Môi trường dd ? Quỳ tím đổi sang màu dd này?

Giải:

[H+] = 0,010M = 1,0.10-2M * Nên pH =

* Môi trường dd axit, quỳ hóa đỏ dd

3 Một dd có pH = 9,0 Nồng độ [H+] [OH-] ? Màu phenolphtalein dd gi?

Giải:

* pH = 9,0 nên [H+] = 1,0.10-9M [OH-] = 1,0.10-14/1,0.10-9= 1,0.10-5 M

* pH > 7,0 nên dd có mơi trường kiềm

* Phenolphtalein hóa hồng

4 Viết phương trình phân tử, ion rút gọn (nếu có) cặp chất:

a Na2CO3 + Ca(NO3)2 b CuSO4 + H2SO4

(15)

Hoạt động 6: Bài tập 5: Kết tủa CdS tạo dd cặp

A CdCl2 + NaOH

B Cd(NO3)2 + H2S C Cd(NO3)2 + HCl

D CdCl2 + Na2SO4

d Pb(OH)2(r) + 2HNO3

= Pb(NO3)2 + 2H2O

Pb(OH)2+2H+=Pb2+ +2H2O e Pb(OH)2(r) + 2NaOH

= Na2PbO2 + 2H2O

Pb(OH)2(r)+ 2OH- = PbO22- + 2H2O

Đáp án B

e Pb(OH)2(r) + NaOH Giải:

a Na2CO3 + Ca(NO3)2 = 2NaNO3 + CaCO3

CO32- + Ca2+ = CaCO3↓ b CuSO4 + H2SO4 không xảy

c NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O

HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ d Pb(OH)2(r) + 2HNO3 = Pb(NO3)2

+

2H2O

Pb(OH)2 + 2H+ = Pb2+ + 2H2O

e Pb(OH)2(r) + 2NaOH = Na2PbO2 +

2H2O Pb(OH)2(r) + 2OH- = PbO2 2-+ 2H2O

5 Kết tủa CdS tạo dd cặp

A CdCl2 +NaOH B Cd(NO3)2 + H2S

C Cd(NO3)2+HCl D.CdCl2 +

Na2SO4

Đọc thực hành để làm thực hành tiết sau

Tiết 9: BÀI THỰC HÀNH 1:

Tính axit - bazơ ; phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Ngày :

A Mục tiêu: 1 Kiến thức:

Học sinh nắm vững quy tắc an tồn PTN hóa học

Củng cố kiến thức axit, bazơ điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dd chất điện li

2 Kĩ năng:

Rèn luyện kĩ sử dụng dụng cụ , hóa chất , tiến hành thành cơng , an tồn thí nghiệm hóa học : Quan sát tượng thí nghiệm, giải thích rút nhận xét; Viết tường trình thí nghiệm

B Chuẩn bị:

1 Dụng cụ thí nghiệm:

Ống nghiệm; mặt kính đồng hồ; ống nhỏ giọt; đũa thủy tinh; giá thí nghiệm; thìa xúc hóa chất

(16)

Các dd : NH3, HCl, CH3COOH, NaOH, CaCl2đặc, Na2CO3đặc , phenolphtalein, giấy thị pH (vạn năng)

3 Yêu cầu học sinh ôn tập kiến thức học để làm thí nghiệm C Tiến hành thí nghiệm:

Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm:

I Thí nghiệm 1: Tính

axit - bazơ:

II Thí nghiệm 2:

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất

điện li

1 Tạo kết tủa Tạo chất khí

3 Tạo chất điện li yếu III Viết tường trình thí nghiệm:

Tiến hành thí nghiệm, quan sát tượng , giải thích viết tường trình

I Thí nghiệm 1: Tính axit - bazơ:

II Thí nghiệm 2: Phản ứng trao đổi

ion dung dịch chất điện li

1 Tạo kết tủa Tạo chất khí

3 Tạo chất điện li yếu

III Viết tường trình thí nghiệm:

BẢNG TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM

Tên thí nghiệm

Dụng cụ hóa chất

Nội dung tiến hành

Hiện tượng Giải thích , phương trình phản

ứng

Ghi chú.

Tính axit-bazơ

Mặt kính mẫu pH ddHCl 0,10M

- Đặt mẫu pH lên mặt kính - Nhỏ giọt ddHCl 0,10M lên

Mẫu pH có dd HCl đổi màu so với mẫu

- Dung dịch HCl 0,10M có [H+] = 1,0.10-1M

- pH dd HCl 1, dd có mơi trường axit nên làm giấy pH đổi màu so với mẫu ban đầu Ống nghiệm

dd CaCl2 ,

Na2CO3 đặc

- Ống nghiệm chứa 2ml dd Na2CO3đặc - Thêm ml dd CaCl2 vào ống nghiệm

Có kết tủa trắng xuất khơng tan

- Có kết hợp CO32- Ca2+ dd chất điện li tạo kết tủa tách khỏi dd - P/ư :

CO32- + Ca2+ = CaCO3↓ Ống nghiệm

dd HCl,

CaCO3 thí nghiệm

- Lọc kết tủa CaCO3 thí nghiệm - Thêm từ từ dd HCl vào kết tủa

Kết tủa tan có khí bay

- Axit HCl axit mạnh hịa tan CaCO3 , giải phóng CO2

- P/ư:

CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +

CO2↑+ H2O Phản

ứng trao đổi ion

Ống nghiệm dd NaOH, chất thị phenolphtalein

- Cho 2ml dd NaOH vào ống nghiệm 2, thêm tiếp vào giọt chất thị phenolphtalein - Thêm từ từ dd HCl vào dd ống

- Lúc đầu chưa thêm HCl thấy ống nghiệm có màu hồng - Thêm

- dd NaOH có mơi trường kiềm nên làm phenolphtalein từ khơng màu hóa hồng, ta thấy dd có màu hồng

- Khi thêm HCl, NaOH phản ứng giảm nồng độ OH- ,

màu hồng nhạt dần

(17)

nghiệm HCl vào thấy màu hồng nhạt dần sau màu, dd suốt

dd thu có mơi trường trung tính, dd trở nên khơng màu suốt

- P/ư : H+ + OH- = H2O

Hoạt động : Tích hợp giáo dục mơi trường Xử lí chất thải sau thí nghiệm

Đọc để chuẩn bị cho tiết học sau

Tiết 10: KIỂM TRA TIẾT Ngày :

Nắm vững kiến thức học 2 Kĩ năng:

Vận dụng kiến kiến thức học chương để giải tập 3 Tình cảm, thái độ:

B Chuẩn bị:

Bài kiểm tra dạng trắc nghiệm 100% C Tổ chức hoạt động:

Cho học sinh làm kiểm tra theo đề D.Củng cố dặn dò:

(18)

Tiết 11: CHƯƠNG : NITƠ - PHOTPHO

NITƠ

Ngày : A Mục tiêu:

1 Kiến thức: Học sinh biết:

- Vị trí, cấu tạo ngun tử, tính chất hóa học ứng dụng nitơ, photpho

- Tính chất đơn chất, hợp chất, giải thích tính chất sở lý thuyết học

- Điều chế nitơ, photpho số hợp chất quan trọng chúng 2 Kĩ năng:

- Viết cấu hình electron, cơng thức cấu tạo phân tử

- Dự đốn tính chất hóa học , viết phương trình phản ứng để minh họa - Đọc, tóm tắt thơng tin tính chất vật lí, ứng dụng điều chế

- Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em yêu thích mơn hóa học

B Chuẩn bị: Bảng TH nguyên tố hóa học Hệ thống câu hỏi để học sinh hoạt động C Phương pháp: Dạy học nêu vấn đề

Hoạt động

Dựa vào HTTH, xác định vị trí nitơ, viết cấu hình electron CTCT N2 ? Hoạt động Nêu tính chất vật lí N2?

Từ đo nêu cách thu N2 ?

Hoạt động Từ đặc điểm cấu tạo nêu tính chất hóa học nitơ?

* Ơ số 7, nhóm VA, CK: * Cấu hình : 1s22s22p3 * CT phân tử N2 : N = N - Chất khí , không màu, không mùi, không vị, nhẹ khơng khí

- Hóa lỏng -1960C, hóa rắn -2100C

- Rất tan nước - Khơng trì sống cháy

* Thu cách đẩy nước Do đặc điểm cấu tạo (có liên kết 3) nên nitơ bền t0 thường

Ở t0 cao nitơ hoạt động

hơn, thể tính khử tính oxi hóa

I Vị trí cấu hình electron ngun tử nitơ:

* Ơ số 7, nhóm VA, chu kì * Cấu hình electron : 1s22s22p3 Tạo liên kết cộng hóa trị với nguyên tử khác

* Cấu tạo phân tử N2 : N =N

II Lí tính:

Ở điều kiện thường N2 :

- Chất khí , không màu, không mùi, không vị, nhẹ khơng khí - Hóa lỏng -1960C, hóa rắn -2100C

- Rất tan nước

- Khơng trì sống cháy III.Hóa tính:

* Ở t0 thường, N2 bền (trơ)

* Ở t0 cao, N2 nguyên tố hoạt

động

(19)

Viết phản ứng xảy N2 Mg với

H2 , xác định vai trò

của chất phản ứng ?

Viết phản ứng xảy N2 với O2 , xác

định vai trò chất phản ứng ?

Hoạt động 4: Tích hợp giáo dục mơi trường NO2 khí gây nhiễm mơi trường GV hướng dẫn em cách xử lí dùng bơng tẩm dung dịch kiềm

Hoạt động Nêu tóm tắt ứng dụng trạng thái tự nhiên nitơ ?

Hoạt động Nêu phương pháp điều chế N2 công nghiệp ? Viết phản ứng nhiệt phân muối NH4NO2 ?

* N2 + 3Mg t0-> Mg3N2

N2 : chất oxi hóa Mg : chất khử

* 3H2 + N2 < > 2NH3

H2 : chất khử N2 : chất oxi hóa

N2 + O2 < 3000 > 2NO

(nitơ oxit)

N2 : chất khử

O2 : chất oxi hóa

Học sinh tóm tắt giáo viên kiểm tra lại

Khơng khí (đã loại CO2

hơi H2O) hóa lỏng đến -1960

C , N2 sôi

lấy (O2 sôi -1830C) NH4NO2 t0 > N2 + 2H2O

1 Tính oxi hóa: a Với kim loại:

* t0 cao : N2 tác dụng với

số kim loại Ca, Mg, Al VD: N2 + 3Mg t0-> Mg3N2 b Với hidro:(t0 cao, P cao, có xúc tác)

3H2 + N2 < > 2NH3

* Số oxi hóa nitơ giảm từ xuống -3, thể tính oxi hóa 2 Tính khử:

N2 + O2 < 3000 > 2NO (nitơ oxit) * Số oxi hóa Nitơ tăng từ đến +2, thể tính khử

* NO không màu phản ứng với oxi khơng khí tạo NO2 có màu nâu đỏ

2NO + O2 = 2NO2 (nitơ dioxit)

* Ngồi nitơ cịn tạo số oxit khác (không điều chế trực tiếp) N2O, N2O3, N2O5

IV Ứng dụng:

- Là thành phần dinh dưỡng thực vật

- Là nguyên liệu tổng hợp NH3,

HNO3, phân đạm

- Tạo môi trường trơ cho nghành công nghiệp : luyện kim, thực phẩm, điện tử

- Nitơ lỏng dùng để bảo quản máu mẫu vật sinh học khác

V Trạng thái tự nhiên:

- Ở dạng tự : chiếm 78,16% thể tích khơng khí (4/5) gồm đồng vị 714N (99,63%) 715N (0,37%) - dạng hợp chất : khoáng NaNO3 (diêm tiêu natri)

VI Điều chế:

1 Trong công nghiệp: Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng

2 Trong phịng thí nghiệm: NH4NO2 t0 > N2 + 2H2O

(20)

2H2O

Hồn thành dãy phản ứng : NH4NO2 > N2 > NO > NO2

Làm tập SGK (1 đến /31) đọc chuẩn bị cho tiết sau

Tiết 12: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI Ngày : (tiết 1)

- Học sinh biết tính chất amoniac muối amoni

- Nắm vai trò quan trọng amoniac muối amoni đời sống sản xuất

2 Kĩ năng:

- Dự đốn tính chất hóa học NH3 dựa vào cấu tạo kiểm chứng lại quan sát thí nghiệm

- Viết pthh biểu diễn tính chất hóa học

- Nêu ứng dụng NH3 , phương pháp điều chế phân biệt muối amoni

amoniac

B Chuẩn bị: Dụng cụ hóa chất để làm thí nghiệm gồm - Các dd : AlCl3, HCl đặc, H2SO4, NH4Cl, Ca(OH)2, NH3

- Ống nghiệm, kẹp gỗ, , quỳ tím, lọ đựng khí có nút cao su C Phương pháp: Chứng minh diễn giải

D Tổ chức hoạt động: 1 Kiểm tra cũ :

Viết CTCT phân tử N2, Nêu tính chất hóa học viết phản ứng minh họa

2 Bài mới:

Hoạt động Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử NH3 ? Nêu

nhận xét ?

* Thí nghiệm : NH3

tan nước có pha phenolphtalein

·· · · H : N : H ; H - N - H ··

H H

- Phân tử có liên kết CHT có phân cực phía N

- Ngun tử N cịn cặp electron tự chưa liên kết

- Chất khí, không màu, mùi

A AMONIAC :

I Cấu tạo phân tử: :N3 δ Có liên kết cộng

hóa trị phân cực Hδ+ Hδ+

- Cấu tạo hình Hδ+ chóp, đỉnh N (mang điện âm), đáy nguyên tử H (mang điện dương) Phân tử phân cực phía N

- Ngun tử N cịn cặp electron hóa trị, tham gia liên kết - N có hóa trị số oxi hóa -3 II Lí tính:

(21)

Hoạt động Nêu tính chất vật lí NH3 ?

Hoạt động Từ đặc điểm cấu tạo nêu tính chất hóa học NH3 ?

* Thí nghiệm 2: Cho đũa có nhúng dd NH3

đặc HCl đặc lại gần để tạo khói trắng Khói trắng ? Pư ?

* Thí nghiệm 3: Cho dd NH3 vào dd MgCl2

thấy tạo kết tủa trắng ? Kết tủa ? Pư?

Tại NH3 cháy

trong clo ta thấy có khói trắng ?

Hoạt động 4Tham khảo SGK, nêu ứng dụng viết phản ứng điều chế NH3

trong PTN CN ?

Hoạt động Để thu NH3 ta làm

thế ?

khai xốc

- Nhẹ khơng khí - Tan nhiều nước, tạo dd kiềm

- Dung dịch đậm đặc có C% = 25% (d = 0,91g/ml)

- Nguyên tử N có số oxi hóa -3 nên phân tử có tính khử

- N cịn cặp electron tự nên có khả nhận H+, thể tính bazơ Khói trắng muối NH4Cl NH3 + HCl = NH4Cl (Amoniclorua)

Kết tủa trắng Mg(OH)2 2NH3 + 2H2O + MgCl2 =

Mg(OH)2↓+ 2NH4Cl

Do HCl sinh tác dụng lại với NH3 hh phản ứng

Học sinh trả lời giáo viên bổ sung thêm

Để thu NH3 khô, ta

cho hh sản phẩm qua CaO xốc

- Nhẹ khơng khí

- Tan nhiều nước, tạo dd kiềm (1 lít nước hịa tan 800lít NH3)

- Dung dịch đậm đặc có C% = 25% (d = 0,91g/ml)

III Hóa tính:

* NH3 có tính bazơ tính khử

các phản ứng hóa học 1 Tính bazơ: (yếu)

a Tác dụng với H2O:

NH3 + H2O < > NH4+ + OH- → dd dẫn điện yếu làm xanh giấy quỳ ẩm, phenolphtalein hóa hồng

b Tác dụng với axit: Khí NH3 dd NH3đều tác dụng

NH3 + HCl = NH4Cl

(Amoniclorua) * Khí NH3 khí HCl phản ứng tạo

muối dạng khói trắng

c Tác dụng với dd muối: tác dụng

được với số muối tạo kết tủa 2NH3 + 2H2O + MgCl2 = Mg(OH)2↓+

2NH4Cl

2 Tính khử:

a Với oxi: cháy với lửa vàng

4NH3 + 3O2 -t0 > 2N2 + 6H2O

* Có Pt xác tác , tạo NO

b Với Clo: cháy có khói trắng

2NH3 + 3Cl2 -t0 > N2 + 6HCl IV Ứng dụng:

- Sản xuất HNO3, phân đạm

- Sản xuất N2H4 (hidrazin) làm nhiên

liệu cho tên lửa

- NH3 lỏng làm chất gây lạnh thiết bị lạnh

V.Điều chế :

1 Trong phịng thí nghiệm:

2NH4Cl + Ca(OH)2 -t0-> CaCl2 + NH3

+ 2H2O

(22)

Hoạt động 6: Tích hợp giáo dục môi trường NH3 chất gây ô

nhiễm mơi trường khơng khí mơi trường nước cần có ý thức giữ gìn vệ sinh để bầu khơng khí nguồn nước khơng bị nhiễm

* Hoặc đun dd NH3đặc để thu NH3 2 Trong công nghiệp:

Cho hh N2 , 3H2 qua tháp tổng hợp đk thích hợp (4500 → 5500C, 200 → 300 atm, Fe + K2O,

Al2O3 xt)

N2 + 3H2 < > 2NH3

Làm tập sách giáo khoa lớp, làm tập 3, /38 nhà chuẩn bị Tiết 13: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI

Ngày : (tiết 2) A Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Học sinh biết tính chất amoniac muối amoni

- Nắm vai trò quan trọng amoniac muối amoni đời sống sản xuất

2 Kĩ năng:

- Dự đốn tính chất hóa học NH3 dựa vào cấu tạo kiểm chứng lại quan sát

thí nghiệm

- Viết pthh biểu diễn tính chất hóa học

- Nêu ứng dụng NH3 , phương pháp điều chế phân biệt muối amoni amoniac

B Chuẩn bị: Dụng cụ hóa chất để làm thí nghiệm gồm - Các dd : NH4Cl, AgNO3, Ca(OH)2

- Ống nghiệm, kẹp gỗ

1 Kiểm tra cũ :

Nêu tính chất hóa học NH3 cho ví dụ minh họa ? Đọc tên sản phẩm tạo cho NH3 tác dụng với H2SO3 (tỷ lệ 1:1 2:1)

2 Bài mới:

Hoạt động Nêu tên công thức vài muối amoni ? Viết phương trình điện li chúng

NH4Cl, NH4NO2, NH4NO3,

NH4HSO4, (NH4)2CO3

B MUỐI AMONI:

I Định nghĩa tính chất vật lí: 1 Ví dụ định nghĩa:

(23)

tan nước , nêu định nghĩa muối amoni?

Tham khảo sách giáo khoa thực tế, nêu tính chất vật lí chúng ?

Hoạt động Nêu tính chất hóa học chung muối ? * Thí nghiệm : Cho dd Ca(OH)2 vào dd

NH4Cl , đun nóng (có quỳ tím ẩm) giải thích tượng phản ứng ?

* Thí nghiệm : Cho dd AgNO3 vào dd NH4Cl để tạo kết tủa

Giải thích tượng?

Hoạt động

* Thí nghiệm : Nung nóng NH4Cl ống

nghiệm có đậy kính Giải thích tượng ?

NH4Cl > NH4+ + Cl- Muối amoni chất tinh thể ion, gồm cation NH4+ anion gốc axit

- Tất tan tốt nước, điện li hoàn toàn ion

- dd dẫn điện tốt

- Ion NH4+ không màu (giống ion kim loại kiềm)

Muối tham gia phản ứng trao đổi ion - Có khí bay lên làm xanh giấy quỳ ẩm

- Các ion NH4+ OH- kết hợp với tạo thành NH3 bay lên

- Có kết tủa trắng tạo thành - Do kết hợp Ag+ Cl- có dd

Ag+ + Cl- = AgCl

- NH4Cl phân hủy tạo NH3 HCl bay hơi, gặp kính tạo NH4Cl

trở lại, làm trắng kính - Ptpư:

NH4Cl t0-> NH3 + HCl

* Định nghĩa : Muối amoni chất tinh thể ion, gồm cation NH4+

anion gốc axit 2 Tính chất vật lí:

- Tất tan tốt nước, điện li hoàn toàn ion

- Ion NH4+ khơng màu (giống ion kim loại kiềm)

II Hóa tính:

1 Tham gia phản ứng trao đổi ion:

* Tác dụng với dd kiềm:

VD: Ca(OH)2 + 2NH4Cl -t0-> CaCl2 +

NH3 + H2O

Pt ion thu gọn :

OH- + NH4+ > NH3 + H2O

* Tác dụng với dd muối:

VD:

NH4Cl + AgNO3 = AgCl + NH4NO3

Pt ion thu gọn : Cl- + Ag+ = AgCl

* Tác dụng với dd axit:

VD:

(NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl +CO2

+

H2O

Pt ion thu gọn :

CO32- + 2H+ = CO2 + H2O

2 Phản ứng nhiệt phân:

Tất muối amoni bị nhiệt phân

* Muối chứa gốc axit khơng có tính oxi hóa t0-> NH3 + axit tương

ứng

VD: NH4Cl t0-> NH3 + HCl

(NH4)2CO3 -t0 > 2NH3 + CO2 +

H2O

(24)

VD: NH4NO2 -t0 > N2 + 2H2O NH4NO3 -t0 > N2O + 2H2O

3(NH4)2SO4 -t0 > 4NH3 + N2 + 3SO2 +

6H2O

Làm tập 6/38 SGK

Làm tập SGK 4, 7, 8/ 38 , học cũ đọc chuẩn bị cho tiết sau Tiết 14: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT Ngày : (tiết 1)

A Mục tiêu:

1 Kiến thức: Cho học sinh biết

- CTCT, tính chất vật lí, phương pháp điều chế HNO3 PTN cơng nghiệp - Tính chất hóa học axit nitric

2 Kĩ năng:

- Dựa vào CT số oxi hóa N phân tử, dự đốn tính chất hóa học HNO3

- Viết phương trình biểu diễn tính chất hóa học

- Nhận biết HNO3, giải số dạng tập nâng cao

3 Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc

B Chuẩn bị: Dụng cụ hóa chất để làm thí nghiệm gồm

- Các hóa chất : quỳ tím, dd HNO3, CuO, dd NaOH, CaCO3, Fe, Cu

- Ống nghiệm, kẹp gỗ

1 Kiểm tra cũ : Nêu ví dụ muối amoni định nghĩa ?

Viết phản ứng trao đổi ion muối dạng phân tử ion thu gọn

2 Bài mới:

Hoạt động Vẽ CTCT HNO3

xác định hóa trị, số oxi hóa N axit ?

Hoạt động Nêu tính chất vật lí HNO3 ?

O ↑

H - O - N = O N : hóa trị 4, số oxi hóa +5

- Lỏng, khơng màu, bốc khói mạnh k/khí ẩm - D HNO3n/c = 1,53g/ml - Tan tốt nước

- Kém bền, có ánh sáng phân hủy cho NO2 → dd

A AXIT NITRIC:

I Cấu tạo phân tử: O - CTPT: HNO3 ↑

- CTCT: H - O - N = O - N có hóa trị số oxi hóa +5

II Tính chất vật lí:

- Chất lỏng, khơng màu, bốc khói mạnh khơng khí ẩm (dd đặc) - D HNO3n/c = 1,53g/ml

- Tan tốt nước

(25)

Hoạt động Nêu tính chất hóa học chung axit ?Cho ví dụ với HNO3 ?

* Thí nghiệm : HNO3 với chất : dd NaOH, CuO, CaCO3

Nêu tượng giải thích phản ứng

* Thí nghiệm 2: Cho mẫu Fe vào dd HNO3 đặc đun nóng Học sinh viết phản ứng minh họa

* Thí nghiệm 3: Cho mẫu Cu vào dd HNO3 loãng Học sinh viết phản ứng minh họa

Viết cân phản ứng C, S với dd HNO3đặc ?

Hoạt động Tham khảo SGK nêu ứng dụng HNO3 ? Hoạt động Viết cân phản ứng để điều chế HNO3

trong PTN

có màu vàng

* Làm quỳ hóa đỏ

* Tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối axit yếu

H+ + OH- = H2O

2H+ + CuO = Cu2+ + H2O 2H+ + CaCO3 = Ca2+ +

CO2

+ H2O

Có khí màu nâu bay PTPƯ:

Fe + 6HNO3đặc -t0->

Fe(NO3)2 + 3NO2 + 3H2O

Có khí hóa nâu k/khí

PTPƯ:

3Cu + 8HNO3loãng =

3Cu(NO3)2+ 2NO +

H2O

C + 4HNO3đặc -t0-> CO2 +

4NO2 + 2H2O

S + 6HNO3đặc -t0-> H2SO4

+ 6NO2 + 2H2O

Học sinh trả lời giáo viên bổ sung

vàng C% ≤ 68% , Ddd = 1,4g/ml III Tính chất hóa học:

1 Tính axit:

* Trong nước cho H+, làm quỳ hóa đỏ

* Tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối axit yếu

VD:

2 Tính oxi hóa:

a Với kim loại: Tác dụng với hầu hết

kim loại, trừ Au Pt, đưa kim loại lên số oxi hóa cao

* Với dd đậm đặc, thường giải phóng khí NO2 VD:

Fe + 6HNO3đặc -t0-> Fe(NO3)2 + 3NO2

+

3H2O

* Với dd lỗng thường giải phóng khí NO VD:

3Cu + 8HNO3loãng = 3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O * Với kim loại có tính khử mạnh tạo khí N2, N20

* Với dd đậm đặc, nguội số kim loại Al, Fe bị thụ động, nên đựng HNO3 đặc thùng

nhơm thùng sắt

b Với phi kim: Ở nhiệt độ cao, dd

HNO3 phản ứng với C, S, P

VD: C + 4HNO3đặc -t0-> CO2 + 4NO2

+

2H2O

c Với hợp chất: HNO3 đặc oxi hóa

được số hợp chất vô hữu Vải, giấy bốc cháy hay bị phá hủy tiếp xúc với HNO3 đặc

V Ứng dụng:

Được dùng để sản xuất phân bón, thuốc nổ, phẩm nhuộm, dược phẩm

1 Trong phịng thí nghiệm: NaNO3(r)+H2SO4đ-t0

(26)

CN ?

Hoạt động 6: Tích hợp giáo dục môi trường

Tác dụng HNO3 với chất ô nhiễm môi trường Nhắc nhở HS cẩn thận tiếp xúc với HNO3

Học sinh viết giáo viên kiểm tra lại

2 Trong công nghiệp:

a 4NH3 + 5O2 -t0, Pt-> 4NO + 6H2O

b 2NO + O2 = 2NO2

c 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

Dung dịch thu có C% =(52% → 68%) Để có nồng độ cao hơn, người ta chưng cất axit với H2SO4 đặc

Viết cân phản ứng xảy cho Ag, Al vào dd HNO3 loãng ? (tạo NO)

Làm tập SGK 2, 3/ 45 , học cũ đọc chuẩn bị cho tiết sau Tiết 15: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT Ngày : (tiết 2)

- Cho học sinh biết cấu tạo phân tử, tính chất vật lí muối nitrat - Giúp học sinh hiểu tính chất hóa học muối nitrat 2 Kĩ năng:

- Dự đốn tính chất hóa học muối nitrat - Viết pthh biểu diễn tính chất hóa học

- Nhận biết NO3-, giải số dạng tập nâng cao 3 Tình cảm, thái độ:

B Chuẩn bị: Dụng cụ hóa chất để làm thí nghiệm gồm - KNO3,

- Ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, que đóm C Phương pháp: Chứng minh diễn giải D Tổ chức hoạt động:

1 Kiểm tra cũ : 2 Bài mới:

Hoạt động Cho ví dụ gọi tên số

muối nitrat ? NaNO3 : Natri nitrat Cu(NO3)2 : Đồng (II)

nitrat

NH4NO3 : Amoni nitrat

B MUỐI NITRAT: I Ví dụ:

* NaNO3, Cu(NO3)2, NH4NO3, KNO3

(27)

Hoạt động Quan sát mẫu muối KNO3 , hòa tan muối nêu nhận xét

* Thí nghiệm : Nhiệt phân muối KNO3

ống nghiệm đặt que đóm miệng ống nghiệm Quan sát giải thích

Viết phản ứng phân hủy nhiệt muối Fe(NO3)3 Hg(NO3)2

Viết phương trình ion thu gọn phản ứng nhận biết NO3-

Hoạt động Nêu ứng dụng muối nitrat

Hoạt động Tham

KNO3 : Kali nitrat

- Chất rắn, tất tan tốt nước chất điện li mạnh

- Trong dd lỗng chúng phân li hồn tồn thành ion

- VD:

NaNO3 > Na+ + NO3-

Que đóm bùng cháy sáng Do muối bị phân hủy giải phóng O2

3Cu + 8H+ + 2NO3- t0-> 3Cu2+ + NO + 4H2O

Được dùng để sản xuất phân bón

Sản xuất thuốc nổ đen chứa 75% KNO3, 10% S 15% C

II Tính chất muối nitrat: 1

- Chất rắn, tất tan tốt nước chất điện li mạnh

- Trong dd lỗng chúng phân li hồn tồn thành ion

- VD: NaNO3 > Na+ + NO3-

2 Phản ứng nhiệt phân:

Tất muôia nitrat bị nhiệt phân

a Muối kim loại mạnh:

(trước Mg) -t0-> muối nitrit O2 VD: 2KNO3 -t0-> 2KNO2 + O2

b Muối kim loại từ Mg đến Cu:

-t0-> oxit kim loại + NO2 + O2 VD:

2Cu(NO3)2 -t0-> 2CuO + 4NO2+ O2

c Muối kim loại sau Ag:

-t0-> kim loại + NO2 + O2

VD: 2AgNO3 t0-> 2Ag + 2NO2 +

O2

* Tất muối nitrat phân hủy cho O2 nên nhiệt độ cao chúng có

tính oxi hóa mạnh

3 Nhận biết ion nitrat:

* NO3-/H+ có tính oxi hóa mạnh

HNO3

* Dùng vụn đồng dd H2SO4 loãng

, có đun nóng nhẹ để nhận NO3-

* Thấy dd tạo thành có màu xanh có khí khơng màu hóa nâu khơng khí

3Cu + 8H+ + 2NO3- t0-> 3Cu2+ +

2NO + 4H2O III Ứng dụng:

Được dùng để sản xuất phân bón Sản xuất thuốc nổ đen chứa 75% KNO3, 10% S 15% C

(28)

khảo SGK nêu chu trình nitơ tự

nhiên Học sinh nêu giáo viên bổ sung

TỰ NHIÊN:

* ĐV, TV Nitơ đất protein TV ĐV

* Phân, xác chết -> Nitơ cho đất, phần bị vi khuẩn phân hóa thành nitơ khơng khí

* KK sấm sét HNO3 > đất

* Vi khuẩn Nitơ k/khí thành hợp chất cho

* loại phân bón tăng N cho đất E.Củng cố dặn dò:

Làm tập / 45 SGK

Làm tập SGK 3, 5, 6/ 45 , học cũ đọc chuẩn bị cho tiết sau

Tiết 16: PHOT PHO Ngày :

A Mục tiêu:

1 Kiến thức: Cho học sinh biết:

- Vị trí, dạng thù hình P, cách điều chế ứng dụng - Các tính chất hóa học P

2 Kĩ năng:

Dự đốn tính chất hóa học P, viết phản ứng minh họa cho tính chất 3 Tình cảm, thái độ:

B Chuẩn bị:

Bảng hệ thống tuần hoàn câu hỏi cho học sinh C Phương pháp: Dạy học nêu vấn đề

D Tổ chức hoạt động: 1 Kiểm tra cũ :

Cho ví dụ nêu tính hóa học muối nitrat 2 Bài mới:

Hoạt động 1Xác định vị trí HTTH viết cấu hình electron P ?

Hoạt động Dạng thù hình ?

* Ơ số 15, chu kì 3, nhóm VA

* C/hình : 1s22s22p63s23p3 * Có 5e lớp ngồi nên hợp chất P có hóa trị cao

- Dạng thù hình dạng cấu tạo khác NTHH

I Vị trí cấu hình electron nguyrn tử:

* Ơ số 15, chu kì 3, nhóm VA * Cấu hình : 1s22s22p63s23p3

* Có 5e lớp ngồi nên hợp chất P có hóa trị cao II Tính chất vật lí:

1 Phot trắng:

(29)

Từ cấu tạo dạng thù hình P tham khảo SGK nêu tính chất vật lí hóa học chúng ?

Hoạt động Viết phản ứng hóa học thể tính oxi hóa tính khử P ?

Đọc tên sản phẩm phản ứng ?

Hoạt động Tham khảo SGK, nêu trạng thái tự nhiên ứng dụng P ?

* P trắng:

- Chất rắn, mềm, màu trắng suốt, dễ nóng chảy , phát quang bóng tối - Khơng tan nước, tan số dung môi hữu : C6H6, CS2

- Độc, gây bỏng da

-Đk thường, bốc cháy khơng khí nên bảo quản nước

* P đỏ :

- Chất bột, màu đỏ, dễ hút ẩm chảy rữa , bền khơng khí, khơng phát quang, khơng độc

- Không tan dung môi thông thường, bốc cháy 2500C

* Do đặc điểm cấu tạo nên P trắng hoạt động P đỏ 3Ca + 2P t0-> Ca3P2 (Canxi

photphua)

P có số oxi hóa từ giảm xuống -3, thể tính oxi hóa

4P + 3O2thiếu -t0-> P2O3

(diphotpho

trioxit)

4P + 5O2dư -t0-> P2O5 (diphotpho

pentaoxit)

2P + 3Cl2thiếu -t0-> 2PCl3

(photpho

triclorua)

2P + 5Cl2dư -t0-> 2PCl5

(photpho

pentaclorua)

P có số oxi hóa từ tăng lên +3và +5 thể tính khử

kết lực P P tương tác yếu P

- Chất rắn, mềm, màu trắng suốt, dễ nóng chảy (44,10C), phát quang bóng tối

- Khơng tan nước, tan số dung môi hữu : C6H6,

CS2

- Độc, gây bỏng da

- Đk thường, bốc cháy khơng khí nên bảo quản nước

- P trắng -250độ, khg có k/khí > P đỏ (bền) 2 Phot đỏ: * Cấu trúc dạng polime P - Chất bột, màu đỏ, - P │ P - dễ hút ẩm chảy rữa , P n bền khơng khí, khơng phát quang, khơng độc

- Khơng tan dung môi thông thường, bốc cháy 2500C - P đỏ -t0, khg có k/khí > -l/lạnh > P

trắng

III Tính chất hóa học:

* Ptrắng hoạt động Pđỏ Trong hợp chất P có số oxi hóa -3, +3, +5 1 Tính oxi hóa: tác dụng với kim loại

VD : 3Ca + 2P t0-> Ca3P2

(Canxi photphua) 2 Tính oxi hóa: t/dụng với oxi, halogen, lưu huỳnh

VD: 4P + 3O2thiếu -t0-> P2O3

(diphotpho

trioxit)

4P + 5O2dư -t0-> P2O5

(diphotpho pentaoxit) 2P + 3Cl2thiếu -t0-> 2PCl3

(photpho

triclorua)

2P + 5Cl2dư -t0-> 2PCl5 (photpho

pentaclorua)

(30)

Hoạt động Viết cân phản ứng điều chế P công nghiệp ?

- Không tồn tự - Khống vật Apatit Ca3(PO4)2 Photphorit : 3Ca3(PO4)2 CaF2

Dùng để sản xuất axit H3PO4, diêm

Sản xuất bom, đạn khói, đạn cháy

Ca3(PO4)2+ 3SiO2 +5C -t0-> 3CaSiO3 + 5CO + 2P(hơi)

V Trạng thái tự nhiên : - Không tồn tự

- Khống vật Apatit Ca3(PO4)2 Photphorit : 3Ca3(PO4)2 CaF2

VI Sản xuất: - Từ quặng Apatit:

- Trộn hh Ca3(PO4)2 với SiO2, C cho

vào lò điện (12000C)

Ca3(PO4)2+ 3SiO2 + 5C -t0->

3CaSiO3

+ 5CO + 2P(hơi)

- Làm lạnh, P hóa rắn P trắng E.Củng cố dặn dò:

Làm tập / 49 SGK

Làm tập SGK 3, 4, 5/ 49 , học cũ đọc chuẩn bị cho tiết sau

Tiết 17: AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT

Ngày : A Mục tiêu:

Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí, ứng dụng, phương pháp điều chế axit H3PO4 muối photphat Nhận biết ion PO43-

2 Kĩ năng:

- Viết công thức cấu tạo H3PO4

- Viết pư thể tính chất hóa học axit muối photphat - Phân biệt axit muối phương pháp hóa học

B Chuẩn bị:

- Hóa chất : nước cất, dd Na3PO4, AgNO3, NaCl, Ca3(PO4)2, H3PO4, NaOH - Dụng cụ : ống nghiệm, ống hút, ống nhỏ giọt

1 Kiểm tra cũ : Nêu dạng thù hình P tính chất hóa học P ? Cho ví dụ ? 2 Bài mới:

Hoạt động Vẽ công thức cấu tạo H3PO4 , nêu hóa trị

số oxi hóa P axit ?

Hoạt động Tham

H - O P có : H - O - P = O hóa trị H - O số oxi hóa +5

- Tinh thể suốt, tnchảy

A AXIT PHOTPHORIC: I Cấu tạo phân tử:

(31)

khảo SGK , nêu tính chất vật lí H3PO4 ?

Hoạt động Từ CTCT nêu tính chất hóa học H3PO4 ?

Viết phương trình điện li H3PO4

tan nước ?

Viết phản ứng H3PO4 với dd NaOH với tỷ lệ 1:1 ; 1:2 1:3 ; Gọi tên sản phẩm ?

Viết phản ứng oxi hóa P HNO3 đặc lỗng , đun nóng ?

Hoạt động Nêu điều chế ứng dụng quan trọng H3PO4?

Hoạt động Từ muối tạo trên, nêu khái niệm muối photphat phân loại ?

= 42,50C

- Háo nước, dễ chảy rữa, tan tốt nước

- Dung dịch thường dùng đặc, sánh, không màu, C% = 85%

Học sinh nêu giáo viên bổ sung, đặc biệt H3PO4

khơng có tính oxi hóa HNO3

H3PO4 < > H+ + H2PO4- H2PO4- < > H+ + HPO42-

HPO42- < > H+ + PO43-

Học sinh viết đưa qui luật, giáo viên bổ sung

NaH2PO4: Natri

đihidrôphtphat

NaHPO4: Natri

hidrôphtphat

Na3PO4 : Natri photphat

P + 5HNO3đặc -t0-> H3PO4 +

5NO2 + H2O

P + 5HNO3loãng+ 2H2O -t0 ->

3H3PO4 +5NO

- Điều chế muối photphat , sản xuất phân lân Sản xuất thuốc trừ sâu

- Dùng CN dược phẩm

* Muối photphat muối axit photphoric

* Có loại:

- đihdrophotphat H2PO4-

- hidrôphtphat HPO42- - photphat PO43-

- Tinh thể suốt, tnchảy = 42,50C - Háo nước, dễ chảy rữa, tan tốt nước

- Dung dịch thường dùng đặc, sánh, không màu, C% = 85%

III Tính chất hóa học :

1 Là axit nấc: Là axit trung bình, nước phân li theo nấc :

Nấc1: H3PO4 < > H+ + H2PO4- Nấc2: H2PO4- < > H+ + HPO42-

Nấc3: HPO42- < > H+ + PO43- Sự phân li giảm dần từ nấc đến

2 Tác dụng với dd kiềm:

* Tùy theo tỷ lệ phản ứng mà thu sản phẩm khác VD: H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O H3PO4 + 2NaOH = NaHPO4 + 2H2O

H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

3 H3PO4 khơng có tính oxi hóa IV Điều chế:

1 Trong PTN: oxi hóa P bằng HNO3

P + 5HNO3đặc -t0-> H3PO4 + 5NO2 + H2O

2 Trong CN: Từ quặng apatit photphorit

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4đặc -t0-> 2H3PO4

+

3CaSO4

* Để axit tinh khiết nồng độ cao: P +O2, t0-> P2O5 +H2O->

H3PO4

V Ứng dụng:

- Điều chế muối photphat , sản xuất phân lân Sản xuất thuốc trừ sâu - Dùng CN dược phẩm B MUỐI PHOTPHAT: I Ví dụ:

(32)

-9 Viết phản ứng xảy cho dd AgNO3 vào dd Na3PO4 ?

3AgNO3 + Na3PO4 =

3NaNO3 + Ag3PO4↓

- hidrôphtphat HPO42-

- photphat PO43-

* Muối photphat muối axit photphoric

II Tính tan :

- Muối trung hòa muối axit Na, K, NH4+ tan tốt nước - Với KL cịn lại có muối đihdrophotphat tan

III Nhận biết ion PO43-: Thuốc thử dd AgNO3

PƯ: 3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓vàng E.Củng cố dặn dò:

Làm tập / 53 SGK

Làm tập SGK 2, 3, 4, 5/ 53 , học cũ đọc chuẩn bị cho tiết sau

Tiết 18: PHÂN BÓN HÓA HỌC Ngày :

A Mục tiêu:

Cây trồng cần loại dinh dưỡng Thành phần hóa học loại phân bón Cách điều chế loại phân bón

2 Kĩ năng: Phân biệt cáh sử dụng số loại phân bón

B Chuẩn bị: Một số mẫu phân bón, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh, nước C Phương pháp: Chứng minh diễn giải

1 Kiểm tra cũ : Nêu tính chất hóa học H3PO4 muối phốt phát ? Viết phản ứng

2 Bài mới:

Hoạt động 1: Vì phải sử dụng phân bón ?

Tác dụng phân đạm cho trồng ? Viết phản ứng điều chế NH4NO3, NH4Cl,

(NH4)2SO4 ? Tính %(m)N phân đạm ure ?

- Do đất trồng ngày bạc màu qua mùa vụ - Cung cấp N dạng NH4+ NO3-

- Kích thích tăng trưởng, tăng tỷ lệ protein thực vật → phát triển nhanh → tăng suất * NH3 + HCl = NH4Cl

NH3 + HNO3 = NH4NO3

2NH3 +

H2SO4=(NH4)2SO4

I Phân đạm:

Đánh giá theo %(m)N có phân

- Cung cấp N dạng NH4+ NO3- - Kích thích tăng trưởng, tăng tỷ lệ protein thực vật → phát triển nhanh → tăng suất

1 Đạm amoni: NH4Cl, NH4NO3 ĐC: NH3 + HCl = NH4Cl

2.Đạm ure: (NH2)2CO có 46%N ĐC:

CO2 + 2NH3 -180-200độ-> (NH2)2CO + H2O

(33)

Hoạt động Tác dụng phân lân cho trồng ?

Kể loại phân lân thường dùng ?

Hoạt động 3: Tác dụng phân kali trồng?

Phân hỗn hợp phức hợp ? Tác dụng chúng ?

- Cung cấp P dạng PO43-

- Cần cho thời kì sinh trưởng, thúc đẩy q trình sinh hóa, trao đổi chất lượng

1 Supephotphat:

a.Supephotphatđơn: (14→20% P2O5)

ĐC: Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 =

2CaSO4 + Ca(H2PO4)2

b.Supephotphatkép:

(40→50%P2O5)

ĐC: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 =

2CaSO4 +

H3PO4

Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 =

3Ca(H2PO4)2

2 Phân lân nung chảy: - ĐC : Apatit + đá xà vân (MgSiO3) + C (than cốc)

->1000độ

-> sản phẩm làm lạnh nhanh nước, sấy khô, nghiền thành bột

- Cung cấp K cho dạng K+

- Thúc đẩy trình tạo

đường, bột, chất xơ, dầu,

tăng cường sức chống rét, chống sâu bệnh chịu

nước, loại phân tốt %N cao

- Ure - vi sinh vật-> NH3↑

hoặc (NH2)2CO+ 2H2O >(NH4)2CO3

* Tất loại phân đạm bị chảy rữa hút ẩm nên phải bảo quản nơi khô

II Phân lân: Đánh giá theo

%(m)P2O5 có phân

- Nguyên liệu để sản xuất quặng apatit photphorit

- Cung cấp P dạng PO43-

- Cần cho thời kì sinh trưởng, thúc đẩy q trình sinh hóa, trao đổi chất lượng

1 Supephotphat:

a.Supephotphatđơn:(14→20% P2O5)

ĐC:

Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = 2CaSO4+

Ca(H2PO4)2

- CaSO4 không tan, khơng đồng

hóa được, làm rắn đất

- Sản xuất nhà máy sản xuất Lâm Thao, Phú Thọ

b Supephotphat kép:(40→50%P2O5) ĐC: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 =

2CaSO4 + H3PO4 Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2PO4)2

2 Phân lân nung chảy:

- ĐC : Apatit + đá xà vân (MgSiO3) + C (than cốc) ->1000độ-> sản phẩm làm lạnh nhanh nước, sấy khô, nghiền thành bột

- Thành phần : hh photphat silicat Ca Mg (12→14%P2O5)

- Khơng tan nước, thích hợp cho

đất chua III Phân Kali:

- Cung cấp K cho dạng K+ - Thúc đẩy trình tạo đường, bột, chất xơ, dầu, tăng cường sức chống rét, chống sâu bệnh chịu hạn - Đánh giá theo %(m)K2O tương ứng

với lượng K có phân

- Chủ yếu dùng KCl, K2SO4, tro TV

(K2CO3)

(34)

Hoạt động 4:Vai trò cách bón phân vi lượng cho ?

Hoạt động 5:Tích hợp giáo dục mơi trường

Phân bón hóa học vấn đề ô nhiễm môi trường nước , bạc màu đất vệ sinh an toàn thực phẩm

hạn

Là loại phân bón chứa

đồng thời số nguyên tố

dinh dưỡng

- Cung cấp nguyên tố như B, Zn, Mn, Cu, Mo dạng hợp chất

- Bón tùy vào loại và đất, với phân vô cơ hữu

Là loại phân bón chứa đồng thời số nguyên tố dinh dưỡng

1 Phân hỗn hợp: Chứa N, P, K gọi

phân NPK.Được tạo thành lhi trộn các loại phân đơn theo tỷ lệ N:P:K khác tùy loại đất

2 Phân phức hợp: Là hh chất được tạo đồng thời tương tác

hóa học chất

VD: Amophot : NH4H2PO4 và

(NH4)2HPO4 tạo NH3 với H3PO4

V Phân vi lượng:

- Cung cấp nguyên tố B, Zn, Mn, Cu, Mo dạng hợp chất

- Bón tùy vào loại đất - Bón với phân vô hữu cơ

- Kích thích sinh trưởng, trao đổi chất tăng hiệu lực quang hợp

Làm tập / 58 SGK

(35)

Tiết 19: LUYỆN TẬP

TÍNH CHẤT CỦA NITO PHOTPHO VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

Ngày:27/10/09 A Mục tiêu:

1 Kiến thức: Củng cố, ơn tập tính chất nitơ, phôt pho, amoniăc muối amoni, axit nitric muối nitrat, axit phơtphoric muối phơtphát So sánh tính chất đơn chất số hợp chất nitơ phôt

2 Kĩ năng: Trên cơ sở kiến thức hóa học chương II, luyện tập kĩ giải tập hóa học

B Chuẩn bị:

- Học sinh làm tập SGK trước - Giáo viên chuẩn bị bảng so sánh

- Bài tập thực nghiệm phân biệt muối nitrat, amoni phôt phat C Phương pháp: Thảo luận theo nhóm

Phiếu học tập 1: Tính chất đơn chất nitơ phơt ? - Cấu hình electron: - Độ âm điện: - Cấu tạo phân tử: - Các số oxi hóa có:

- Tính chất hóa học bản:

Tính chất NH3

và muối amoni : - Tính chất vật lí: - Tính chất hóa học: - Điều chế:

- Nhận biết: Phiếu học tập 2: Tính chất axit HNO3 H3PO4 :

- Công thức cấu tạo - Số oxi hóa nguyên tố trung tâm - Tính axit, oxi hóa - Nhận biết

- Học sinh làm việc theo nhóm, thảo luận tóm tắt phiếu học tập

- Giáo viên lớp kiểm tra bổ sung

- Học sinh làm việc theo nhóm, thảo luận tóm tắt phiếu học tập

- Giáo viên lớp kiểm tra bổ sung

I Các kiến thức cần nắm vững: Tính chất đơn chất nitơ phơt :

- Cấu hình electron: - Độ âm điện: - Cấu tạo phân tử:

- Các số oxi hóa có: - Tính chất hóa học bản:

2 Tính chất hợp chất nitơ phôt ?

a NH3, muối amoni :

- Tính chất vật lí - Tính chất hóa học - Điều chế

- Nhận biết

b HNO3, H3PO4:

- Công thức cấu tạo

- Số oxi hóa nguyên tố trung tâm

(36)

2 Tính chất muối nitrat phôt phat:

Phiếu học tập 3: Xác định số oxi hóa N P chất: NH3, NH4+, NO2

-, NO3-, NH4HCO3, P2O3, PBr5, PO43-,

KH2PO4, Zn3(PO4)3 ?

Phiếu học tập 4: Chọn công thức magie phôtphua : A Mg3(PO4)2

B Mg(PO3)2 C Mg3P2

D Mg2P2O7

Phiếu học tập 5: a Lập phương trình hóa học:

1 NH3 + Cl2dư > N2+

2 NH3dư+Cl2 >

NH4Cl

3 (NH4)3PO4 -t0->

4 NH3 + CH3 COOH >

5 Zn(NO3)2 > b Viết phương trình dạng phân tử, ion rút gọn của:

1 K3PO4 + Ba(NO3)2

2 Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 (tỷ lệ mol

1:1)

3 (NH4)3PO4 + Ba(OH)2

Theo thứ tự số oxi hóa N P là:

-3, -3, +3, +5, -3, +3, +5, +5, +5, +5

Đáp án : C

1.2NH3 + 3Cl2dư > N2 +

6HCl

2.8NH3dư+3Cl2 >N2 +

6NH4Cl

3.(NH4)3PO4-t0->3NH3+ H3PO4

4.NH3 + CH3COOH >

CH3COONH4

5 2Zn(NO3)2-t0->2ZnO +

4NO2

+ O2

1 K3PO4 + 3Ba(NO3)2 = Ba3(PO4)2↓+ 3KNO3

> PO43- + 3Ba2+ = Ba3(PO4)2↓

2 Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2

-1:1

->

c Muối nitrat muối phơt phat: - Tính chất muối :

* Tác dụng với axit * Tính oxi hóa * Bị phân hủy nhiệt - Nhận biết

II Bài toán luyện tập:

Bài 1: Xác định số oxi hóa N P chất: NH3, NH4+, NO2-,

NO3-, NH4HCO3, P2O3, PBr5, PO43-, KH2PO4, Zn3(PO4)3

Theo thứ tự số oxi hóa N P là:

-3, -3, +3, +5, -3, +3, +5, +5, +5, +5 Bài 2: Chọn công thức magie phôtphua :

A Mg3(PO4)2

B Mg(PO3)2 C Mg3P2 D Mg2P2O7

Bài 3:

a Lập phương trình hóa học: 2NH3 + 3Cl2dư > N2 + 6HCl

2 8NH3dư + 3Cl2 > N2 + 6NH4Cl (NH4)3PO4 -t0-> 3NH3 + H3PO4

4 NH3 + CH3

COOH >CH3COONH4

5 2Zn(NO3)2-t0-> 2ZnO + 4NO2 +

O2

b Viết phương trình dạng phân tử ion thu gọn:

1 K3PO4 + 3Ba(NO3)2 =

Ba3(PO4)2↓+

3KNO3

> PO43- + 3Ba2+ = Ba3(PO4)2↓ Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 -1:1->

2CaHPO4 + 2H2O

> Ca2+ + 2H2PO4- + Ca2+ + 2OH- =

2CaHPO4 + 2H2O

3 2(NH4)3PO4 + 3Ba(OH)2 =

(37)

2CaHPO4 + 2H2O

> Ca2+ + 2H2PO4- + Ca2+ +

2OH- = 2CaHPO4 +

2H2O

3 2(NH4)3PO4 + 3Ba(OH)2

=

Ba3(PO4)2↓ + 6NH3 +

6H2O

> 6NH4+ + 2PO43- + 3Ba2+ + 6OH- = Ba3(PO4)2↓ + 6NH3 + 6H2O

6H2O

> 6NH4+ + 2PO43- + 3Ba2+ + 6OH

-=

Ba3(PO4)2↓ + 6NH3 +

6H2O

Làm tập SGK SBT để luyện tập tiết sau Tiết 20: LUYỆN TẬP Ngày :

TÍNH CHẤT CỦA NITO , PHOTPHO VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG A Mục tiêu:

1 Kiến thức: Củng cố, ơn tập tính chất nitơ, phơt pho, amoniăc muối amoni, axit nitric muối nitrat, axit phơtphoric muối phơtphát So sánh tính chất đơn chất số hợp chất nitơ phôt

2 Kĩ năng: Trên cơ sở kiến thức hóa học chương II, luyện tập kĩ giải tập hóa học

B Chuẩn bị:

- Học sinh làm tập SGK trước - Giáo viên chuẩn bị bảng so sánh

- Bài tập thực nghiệm phân biệt muối nitrat, amoni phôt phat C Phương pháp: Thảo luận theo nhóm

Phiếu học tập 6: Viết sơ đồ phương trình phản ứng điều chế đạm amoniclorua từ N2,

H2, Cl2 hóa chất cần thiết

* Sơ đồ: H2 HCl

NH3 NH4Cl * Phản ứng:

H2 + Cl2 -t0-> 2HCl 3H2 + N2 <-t0,xt,p-> 2NH3 NH3 + HCl = NH4Cl

II Bài toán luyện tập:

Bài 4: Viết sơ đồ phương trình phản ứng điều chế đạm amoniclorua từ N2, H2, Cl2 hóa chất cần

thiết

Giải:

* Sơ đồ: H2 HCl

NH3 NH4Cl * Phản ứng:

H2 + Cl2 -t0-> 2HCl 3H2 + N2 <-t0,xt,p-> 2NH3

(38)

Phiếu học tập 7: Viết phương trình thực dãy chuyển hóa:

a

N2 (1) NH3 (2)

NH4NO3

(4) (3) (8)

NO (5) NO2 (6) HNO3

(7)

b

P -+Ca, t0-> B -+HCl-> C

-+O2,t0-> P2O5

Phiếu học tập 8: Khi cho 3,00 gam hỗn hợp Cu Al tác dụng với dd HNO3 đặc, dư, đun nóng, sinh 4,48 lít khí NO2 (đktc) Tính %(m) kim loại hh?

Phiếu học tập 9:

(1) 3H2 + N2<-t0,xt,p-> 2NH3 (2)NH3 + HNO3 = NH4NO3

(3) NH4NO3 + NaOH -t0->

NaNO3 + NH3 + H2O (4) N2 + O2 -tia lửa điện-> 2NO

(5) 2NO + O2 = 2NO2

(6)4NO2+O2+2H2O=4HNO3

(7) Cu + 4HNO3đặc =

Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (8) HNO3 + NH3 = NH4NO3

2P + 3Ca -t0- Ca3P2 (B) Ca3P2 + 6HCl >

3CaCl2+ 2PH3 (C) 2PH3 + 4O2 -t0-> P2O5 +

3H2O

Cu - 2e > Cu+2 Al - 3e > Al+3 N+5 + 1e > N+4

nNO2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol Đặt nCu = x nAl = y, ta có

2x + 3y = 0,2 (1) 64x + 27y = 3,00 (2) Giải (1) (2) ta có

x = 0,026mol; y = 0,049mol %(m)Cu = 55,5%

%(m)Al = 44,5%

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 nP2O5= 0,042mol

→ nH3PO4 = 0,084 + 0,016 =

0,1mol → mH3PO4 = 0,1x 98 =

9,8 gam

Bài 5: Viết pt thực dãy biến hóa:

a

N2(1) NH3 (2) NH4NO3

(4) (3) (8)

NO (5) NO2 (6) HNO3 Giải (7)

(1) 3H2 + N2<-t0,xt,p-> 2NH3 (2)NH3 + HNO3 = NH4NO3

(3) NH4NO3 + NaOH -t0-> NaNO3 + NH3 + H2O (4) N2 + O2 -tia lửa điện-> 2NO

(5) 2NO + O2 = 2NO2

(6)4NO2+O2+2H2O=4HNO3

(7) Cu + 4HNO3đặc =Cu(NO3)2 + 2NO2 +

2H2O

(8) HNO3 + NH3 = NH4NO3

b P -+Ca, t0-> B -+HCl-> C -+O2,t0-> P2O5

Giải:

2P + 3Ca -t0- Ca3P2 (B)

Ca3P2 + 6HCl > 3CaCl2+ 2PH3 (C) 2PH3 + 4O2 -t0-> P2O5 + 3H2O

Bài 6: Cho 3,00 gam hh Cu Al tác dụng với dd HNO3 đặc, dư, đun

nóng, sinh 4,48 lít khí NO2 (đktc) Tính %(m) kim

loại ?

Giải:

Cu - 2e > Cu+2

Al - 3e > Al+3 N+5 + 1e > N+4 nNO2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol

Đặt nCu = x nAl = y, theo điẹnh

luật bảo tồn mol electron ta có : 2x + 3y = 0,2 (1)

64x + 27y = 3,00 (2) Giải (1) (2) được:

x = 0,026mol ; y = 0,049mol

%(m)Cu = 55,5% ; %(m)Al = 44,5%

Bài 7: Cho 6,00 gam P2O5 vào

25,0ml dd H3PO4 6,00% (D = 1.03g/ml) Tính nồng độ % dd H3PO4 tạo ra?

(39)

Cho 6,00 gam P2O5 vào 25,0ml dd H3PO4 6,00% (D = 1.03g/ml) Tính nồng độ % dd H3PO4 tạo ?

Phiếu học tập 10: Cần bón kg đạm chứa 97,5% NH4NO3 cho 10,0

hecta khoai tây , biết kg khoai tây cần 60,0 kg Nitơ ?

C% H3PO4 = 30,9%

Học sinh giải , giáo viên kiểm tra bổ sung thêm

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 nP2O5= 0,042mol

→ nH3PO4 = 0,084 + 0,016 = 0,1mol

→ mH3PO4 = 0,1x 98 = 9,8 gam

C% H3PO4 = 30,9%

Bài 7: Cần bón kg đạm chứa 97,5% NH4NO3 cho 10,0 hecta khoai tây , biết hecta khoai tây cần 60,0 kg Nitơ ?

Giải:

1,00 hecta khoai tây cần 60,0 kg Nitơ

10,00 -600,0 - kg đạm chứa 0,975kg NH4NO3 tức có (0,975:80).28 = 0,34 kg N → m đạm = 600,0 : 0,34 = 1758,2 kg E.Củng cố dặn dò:

Chuẩn bị thực hành cho tiết sau

Tiết 21: BÀI THỰC HÀNH 2:

TÍNH CHẤT CỦA MỘT SỐ HỢP CHẤT NITƠ, PHÔT PHO Ngày :

A Mục tiêu:

1 Kiến thức: Cho học sinh làm thí nghiệm để chứng minh: - Tính oxi hóa mạnh axit nitric, tính oxi hóa muối nitrat - Thí nghiệm để phân biệt số loại phân bón hóa học

2 Kĩ năng:

Rèn luyện kĩ thực hành thí nghiệm với lượng nhỏ hóa chất , đảm bảo an tồn, xác thành cơng

B Chuẩn bị:

1 Dụng cụ thí nghiệm:

Ống nghiệm; giá thí nghiệm ; ống nhỏ giọt ; kẹp hóa chất đèn cồn 2 Hóa chất :

Các dd : HNO3 đặc, loãng (15%) ; KNO3 tinh thể : Một số loại phân bón hóa học : KCl,

(NH4)2SO4, Ca(H2PO4)2

3 Yêu cầu học sinh ôn tập kiến thức học để làm thí nghiệm C Tiến hành thí nghiệm:

Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm:

I Thí nghiệm 1:

Tính oxi hóa dd

HNO3 đặc loãng Tiến hành thí nghiệm,

Tính oxi hóa dd HNO3 đặc

(40)

Tính oxi hóa muối KNO3

III Thí nghiệm 3:

Phân biệt số loại phân bón hóa học

IV.Tường trình thí nghiệm:

Học sinh viết tường trình theo mẫu nộp cuối

quan sát tượng , giải thích viết tường trình

Tính oxi hóa muối KNO3

Phân biệt số loại phân bón hóa học

IV.Tường trình thí nghiệm:

Hiện tượng Giải thích , phương trình phản

ứng Ghi chú Tính oxi hóa của dd HNO3 đặc lỗng

2 ống nghiệm, dd HNO3 đặc

và lỗng (15%) , mẫu kim loại Cu

Bơng tẩm xút

- Cho dd HNO3

và loãng (1ml) vào ống nghiệm

- Thêm vào ống nghiệm mẫu Cu

- Đun nhẹ ống chứa axit lỗng - Đặt bơng có tẩm xút lên miệng ống nghiệm

- Dd ống n0

chuyển sang màu xanh - Khí màu nâu bay dd đặc,khơng màu hóa nâu dd lỗng

- Dung dịch HNO3 oxi hóa

mẫu Cu tạo dd muối Cu2+ có màu xanh

- Axit đặc giải phóng khí NO2

có màu nâu đỏ

- Axit lỗng giải phóng NO khơng màu hóa nâu khơng khí

Cu +4HNO3 đặc > Cu(NO3)2

+ 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3 loãng -t0->

3Cu(NO3)2 + 2NO + 8H2O 2NO + O2 > 2NO2

Đặt tẩm xút để hấp thụ NO2 độc Tính oxi hóa của KNO3

Ống nghiệm KNO3 tinh thể Than, đèn cồn Kẹp hóa chất Giá thí n0

- Cho vào ống n0

1 thìa KNO3 tinh thể kẹp vào giá thí n0

- Đun cho KNO3 nóng chảy

- Đốt cháy đỏ mẫu than cho vào ống n0

Than nóng đỏ bùng cháy sáng KNO3 nóng chảy

- 2KNO3 -t0-> 2KNO2 + O2 - Oxi sinh làm cho mẫu than bùng cháy sáng

- C + O2 = CO2

Phân biệt số lọai phân bón hóa

Ống n0, nước

cất

Mẫu phân bón (NH4)2SO4,

KCl,

- ống n0 (1), (2), (3) chứa nước cất

- Thêm mẫu phân vào ống n0, lắc cho tan hết

- Thêm vào ống

- Các mẫu phân tan hết, dd suốt

- Ống có khí làm xanh giấy quỳ ẩm

- Các mẫu phân muối tan nước - Ống có NH3 bay lên làm xanh quỳ ẩm

(41)

học Ca(H2PO4)2

dd NaOH,

AgNO3, đèn cồn

dd NaOH, đặt mẫu quỳ ẩm miệng ống n0, đun nhẹ

- Thêm vào ống dd AgNO3

- ống có kết tủa trắng xuất

- ống khơng có tượng

Cl- + Ag+ = AgCl

- Ống phản ứng xảy nên khơng thấy tượng

Học chương chuẩn bị cho kiểm tra tiết Tiết 22: KIỂM TRA TIẾT Ngày :

A Mục tiêu: Kiến thức:

Nắm vững kiến thức học Kĩ năng:

Vận dụng kiến kiến thức học chương để giải tập Tình cảm, thái độ:

B Chuẩn bị:

(42)

CHƯƠNG III: CACBON VÀ SILIC

Tiết 23: CACBON Ngày :

A Mục tiêu:

1 Kiến thức: Cho học sinh hiểu biết:

- Vị trí, cấu tạo ngun tử, tính chất hóa học, ứng dụng C Si Thành phần, tính chất , ứng dụng điều chế số hợp chất C Si CO, CO2, SiO2, muối

- Mối liên hệ vị trí, cấu hình electron tính chất Cacbon - Trạng thái tự nhiên, điều chế ứng dụng Cacbon

2 Kĩ năng:

- Viết cấu hình electron ngun tử Cacbon, dự đốn tính chất hóa học - Viết pư thể tính chất hóa học (oxi hóa khử) Cacbon

B Chuẩn bị:

Mơ hình cấu tạo mạng tinh thể kim cương, than chì, fuleren , bảng tuần hồn ngun tố

Hoạt động Dựa vào bảng tuần hoàn xác định vị trí C viết cấu hình electron, nêu nhận xét?

Hoạt động Dạng thù hình ?

Tham khảo SGK, nêu tính chất vật lí dạng thù hình Cacbon?

- Ơ số 6, nhóm IVA, CK - Cấu hình electron: 1s22s22p2

- Có 4e lớp ngồi - Có số oxi hóa : -4, 0, +2, +4

Học sinh trả lời , giáo viên bổ sung thêm

I Vị trí cấu hình electron ngun tử:

- Ơ số 6, nhóm IVA, chu kì - Cấu hình electron: 1s22s22p2 - Có electron lớp ngồi - Có số oxi hóa : -4, 0, +2, +4 II Tính chất vật lí: có một số dạng thù hình:

1, Kim cương:

- Tinh thể suốt, không dẫn điện, dẫn nhiệt

- Mỗi nguyên tử C tạo liên kết CHT với nguyên tử C lân cận nằm các đỉnh hình tứ diện → kim cương cứng

(43)

Hoạt động Từ cấu hình electron C, nêu tính chất hóa học nó?

Viết phản ứng thể tính oxh hóa khử C ?

Hoạt động Từ thực tế tham khảo SGK, nêu ứng dụng cacbon ?

Hoạt động Cacbon tồn tự nhiên ? Kể tên số khống vật có chứa C ?

C có 4e lớp ngồi lớp thứ 2, nên đóng vai trị chất oxi hóa khử

C + O2 -t0-> CO2 +4

C có số oxi hóa tăng sau phản ứng chất khử C + 2H2 -t0,xt-> CH4

-4

C có số oxi hóa giảm sau phản ứng chất oxi hóa Học sinh trả lời, giáo viên lớp bổ sung

* Canxit: đá vôi, đá phấn,

đá hoa chứa CaCO3

* Magiezit: MgCO3

* Đolomit:

MgCO3.CaCO3

- Là thành phần than mỏ (than antraxit, than mỡ, than nâu, than

- Tinh thể màu xám đen, cấu trúc lớp - Trên lớp, nguyên tử C tạo liên kết CHT với nguyên tử C khác nằm đỉnh tam giác Các lớp liên kết với tương tác yếu

→ mềm

3 Fuleren

- Gồm phân tử C60, C70

- C60 có cấu trúc hình cầu rỗng, 32

mặt, 60 đỉnh 60 C 4.Cacbon vơ định hình:

- Các loại than điều chế nhân tạo than gỗ, than xương, than muội

- Than gỗ, than xương có cấu tạo xốp, nên hấp phụ chất khí chất tan dd

III Tính chất hóa học : 1 Tính khử:

a Với oxi: C cháy tỏa nhiều nhiệt

C + O2 -t0-> CO2

C + CO2 -t0-> 2CO

b Với hợp chất: HNO3, H2SO4đặc,

KClO3

C + 4HNO3 -t0-> CO2 + 2H2O + 4NO2 2 Tính oxi hóa:

a Với hidrro: C + 2H2 -t0,xt-> CH4

b Với kim loại: 4Al + 3C -t0-> Al4C3

* Kim cương : làm đồ trang sức, tạo mũi khoan, dao cắt thủy tinh, bột mài * Than chì: sản xuất điện cực, làm nồi nấu chảy hợp kim chịu nhiệt, tạo chất bôi trơn, làm bút chì

* Than cốc: làm chất khử luyện kim

* Than gỗ: sản xuất thuốc nổ đen, pháo, mặt nạ chống độc

* Than muội: làm chất độn cao su, sản xuất mực in, xi đánh giày

V Trạng thái tự nhiên:

- Trong tự nhiên, kim cương, than chì là cacbon tự do, gần tinh khiết - Trong khống vật, có :

* Canxit: đá vôi, đá phấn, đá hoa chứa CaCO3

* Magiezit: MgCO3

* Đolomit: MgCO3.CaCO3

(44)

Hoạt động Nêu cách điều chế loại than ?

bùn, chúng khác tuổi địa chất hàm lượng than)

- Có dầu mỏ, khí thiên nhiên

(than antraxit, than mỡ, than nâu, than bùn, chúng khác tuổi địa chất hàm lượng than)

- Có dầu mỏ, khí thiên nhiên - Hợp chất cacbon thành phần cơ sở tế bào động thực vật * Nước ta có mỏ than Quảng Ninh, Thanh Hóa Nghệ An

* Than chì -2000độC,xtFe/Cr/Ni,50đến100nghìn

atm-> kim cương nhân tạo

* Than cốc -lò điện, khơng có khơng khí,

2500đến3000độC-> than chì nhân tạo

* Than mỡ - 1000độC, không oxi-> than cốc * Than mỏ khai thác từ vỉa than * Gỗ - đốt, thiếu khơng khí-> than gỗ

* Than muội từ: CH4 -t0, xt-> C + 2H2 E.Củng cố dặn dò: - Làm tập 2/70 SGK lớp

- Làm tập 3,4,5/70 SGK đọc cho tiết sau Tiết 24: HỢP CHẤT CỦA CACBON Ngày :

A Mục tiêu:

- CO có tính khử, CO2 oxit axit có tính oxi hóa , H2CO3 axit yếu, bền, nấc Nắm tính chất muối cacbonat

- Nắm tính chất vật lí CO, CO2, muối cacbonat, điều chế ứng dụng 2 Kĩ năng: - Giải thích tính chất hóa học CO, CO2, H2CO3, muối cacbonat

- Viết ptpư xác định vai trị hợp chất phản ứng

- Phân biệt CO, CO2, H2CO3 , muối cacbonat với hợp chất khác

- Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch B Chuẩn bị: Các dd Ca(OH)2 , HCl,CaCO3 dụng cụ thí nghiệm

1 Kiểm tra cũ : Nêu dạng thù hình C tính chất hóa học C ? Cho ví dụ ? 2 Bài mới:

Hoạt động Nêu tính chất vật lí CO ?

Hoạt động Viết

- Chất khí, khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ khơng khí

- Rất tan nước, bền nhiệt độc

- Hóa lỏng -191,50C, rắn -205,20C

A CACBON MONOOXIT: I Tính chất vật lí:

- Khí, khơng màu, khơng mùi vị, nhẹ hơn kk

- Rất tan nước, bền nhiệt rất độc

- Hóa lỏng -191,50C, rắn -205,20C

(45)

CTCT CO, nêu tính chất hóa học ?

Viết phản ứng thể tính chất hóa học CO ?

Hoạt động Tham khảo SGK, nêu cách điều chế CO PTN CN ?

Hoạt động Viết CTCT CO2 nêu tính chất qua cấu tạo ?

Tại không dùng CO2 chữa đám cháy kim loại mạnh ? Viết phản ứng minh họa ?

Hoạt động Thí nghiệm : Thổi CO2

vào dd Ca(OH)2 đến dư, quan sát, giải thích viết phản ứng?

Hoạt động Thí nghiệm :

Cho dd HCl vào ống nghiệm chứa đá vôi, quan sát, giải thích viết phản ứng ?

Không tác dụng với nước, axit, bazơ điều kiện thường

Có tính khả

Học sinh viết pư, giải thích, giáo viên bổ sung thêm

Học sinh nêu, giáo viên giải thích thêm

Học sinh viết, nêu tính chất vật lí hóa học bản, giáo viên bổ sung thêm

Do CO2 có tính oxi hóa nên cháy kim loại mạnh Mg

CO2 + Mg -t0-> MgO + CO

Lúc đầu thấy dd đục, sau suốt

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3

+H2O

CO2 dư + CaCO3 + H2O =

Ca(HCO3)2

CaCO3 +2HCl = CaCl2 + CO2 +

H2O

1 Là oxit trung tính: 2 Tính khử:

* Cháy oxi (khơng khí) : lửa lam nhạt tỏa nhiệt→làm nhiên liệu

2CO + O2 -t0-> 2CO2

* Khử nhiều oxit kim loại:

CO + CuO -t0-> Cu + CO2

→ dùng luyện kim III Điều chế:

1 Trong phịng thí nghiệm:

HCOOH -H2SO4đặc, t0-> CO + H2O

2 Trong công nghiệp:

* Cho nước qua than nóng đỏ:

C + H2O <-1050độC-> CO + H2

Sản phẩm khí than ướt chứa 44%CO

* Sản xuất lò gaz : thổi khơng khí qua than nung đỏ: C + O2 -t0-> CO2

C + CO2 -t0-> 2CO

Khí thu khí lò gaz chứa khoảng 25%CO

A CACBON ĐIOXIT: I Tính chất vật lí:

- Khí khơng màu, nặng khơng khí

- Tan nước (đkt : lít H2O hịa tan lít CO2)

- Ở nhiệt độ thường, <60atm : CO2 hóa lỏng , khơng màu, linh động - Ở -760C : CO2 hóa rắn gọi nước đá khô, dễ thăng hoa → tạo mơi

trường lạnh khơng có ẩm

II Tính chất hóa học:

1 Khơng cháy khơng trì cháy → làm chất chữa cháy (không phải đám cháy kim loại mạnh)

2 Là oxit axit :

CO2 + H2O < > H2CO3

CO2 + Ca(OH)2 > CaCO3 +

H2O

III.Điều chế:

1 Trong phịng thí nghiệm: Muối cacbonat + dd HCl 2 Trong công nghiệp:

- Thu từ việc đốt hồn tồn than trong q trình sản xuất

(46)

Hoạt động Viết CTCT H2CO3 phương trình điện li tan nước ? Từ cho biết tạo loại muối ?

Nêu tính chất hóa học chung muối viết phản ứng minh họa muối cacbonat ?

Hoạt động Trong thực tế, muối cacbonat có ứng dụng ?

được ứng dụng để điều chế CO2 PTN

Học sinh viết, giáo viên kiểm tra lại

Có thể tạo loại muối : muối trung hòa muối axit

Vd :

- CaCO3: chất độn một số nghành CN

- Na2CO3 (xođa) dùng

trong CN thủy tinh, gốm, bột giặt,

- NaHCO3 : công nghiệp thực phẩm, dược phẩm

- Từ q trình nung vơi, lên men rượu

C AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT:

I Axit cacbonic:

- Là axit nấc, yếu bền - Phân li nước theo nấc - Tạo loại muối CO32- HCO3-

II Muối cacbonat:

1 Tính chất:

a Tính tan:

Muối CO32- kim loại kiềm, NH4+, đa

số muối HCO3- tan dễ

nước

b Tác dụng với axit:

Vd: CaCO3+2HCl =CaCl2+CO2+H2O

c Tác dụng với dd kiềm:

Vd: NaHCO3+NaOH= Na2CO3 + H2O

d Phản ứng nhiệt phân:

- Muối CO32- kim loại kiềm bền nhiệt

- Các muối khác bền :

CaCO3 -t0-> CaO + CO2

2NaHCO3 -t0-> Na2CO3 + CO2 + H2O

2 Ứng dụng:

- CaCO3: chất độn số

nghành CN

- Na2CO3 (xođa) dùng CN thủy

tinh, gốm, bột giặt, NaHCO3 dùng trong công nghiệp thực phẩm, dược phẩm

E.Củng cố dặn dò: Làm tập / 75 SGK

Làm tập SGK 4,5,6/ 75 , học cũ đọc chuẩn bị cho tiết sau Tiết 25: SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC

Ngày : A Mục tiêu:

- Tính chất hóa học Si (oxi hóa khử), ứng dụng điều chế

- Một số tính chất hợp chất Silic ứng dụng chúng nghành CN 2 Kĩ năng:

(47)

B Chuẩn bị: Bảng tuần hoàn nguyên tố C Phương pháp: Chứng minh diễn giải D Tổ chức hoạt động:

1 Kiểm tra cũ : Nêu tính chất hóa học CO, CO2, viết phản ứng minh họa ?

Viết phản ứng thể tính chất muối cácbonat nêu ứng dụng ? 2 Bài mới:

Hoạt động Tham khảo SGK, nêu tính chất vật lí Si ?

Hoạt động Viết cấu hình electron Si nêu tính chất hóa học Si ?

Viết phản ứng minh họa cho tính chất hóa học ?

Hoạt động Trong tự nhiên Si tồn đâu ? ứng dụng để làm ?

Hoạt động 4: Ứng dụng Silic

- Si tinh thể : cấu trúc giống kim cương, màu xám, có ánh kim, có tính bán dẫn, tnc = 14200C

- Si vơ định hình chất bột màu nâu

Cấu hình : 1s22s22p63s23p2 Tương tự C, Si vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử 0 +4 -2

Si + O2 -t0-> SiO2

Si có số oxi hóa tăng lên sau phản ứng chất khử 0 +2 -4 Si + Ca -t0-> Ca2Si Si có số oxi hóa giảm sau phản ứng chất oxi hóa Học sinh trả lời, giáo viên kiểm tra bổ sung thêm

A SILIC:

I.Tính chất vật lí: Có dạng thù hình

- Si tinh thể : cấu trúc giống kim cương, màu xám, có ánh kim, có tính bán dẫn, tnc = 14200C

- Si vơ định hình chất bột màu nâu

II Tính chất hóa học: Tính khử:

a Với phi kim: Cl2, Br2, I2, O2 t0 cao

F2ở t0 thường C, N, S t0 cao Vd : Si + 2F2 > SiF4

Si + O2 -t0-> SiO2

b Với hợp chất : dd kiềm:

Si + 2NaOH + H2O= Na2SiO3 + 3H2 Tính oxi hóa: Mg, Ca, Fe t0 cao

Vd : Si + Ca -t0-> Ca2Si Canxi silixua III Trạng thái tự nhiên: - Chiếm 29,5%(m) vỏ trái đất

- Là nguyên tố phổ biến thứ sau oxi

- Không tồn dạng tự do, chủ yếu dạng silic đioxit, khoáng vật silicat, alumino silicat cao lanh, mica, thạch anh, đá xà vân, fenspat

(48)

Hoạt động Viết phản ứng điều chế Si đung Al, C, Mg để khử SiO2 ?

Hoạt động Viết CTCT SiO2

nêu tính chất ? ứng dụng để làm ?

Hoạt động Viết CTCT axit silixic ? Nêu tính chất ứng dụng axit ?

Hoạt động Viết gọi tên vài muối silicat ?

SiO2+2Mg -t0-> Si + 2MgO

3SiO2+4Al-t0->3Si+ 2Al2O3

SiO2 + 2C -t0-> Si + 2CO2

CTCT : O = Si = O

Là oxit axit nên tan dd kiềm nóng SiO2 + 2NaOH -t0->

Na2SiO3 + H2O Đặc biệt tan dd HF nên ứng dụng để khắc thủy tinh

SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

- Cấu tạo

H - O Si có : Si = O hóa trị H - O số oxi hóa +4 - Bị nhiệt phân:

H2SiO3-t0->SiO2+H2O

- Tan dd kiềm Học sinh trả lời giáo viên lớp kiểm tra lại

- Trong luyện kim : Si dùng để tách oxi khỏi kim loại Fero silic hợp kim chế thép chịu nhiệt

V Điều chế:

Dùng Mg, Al, C khử SiO2

Vd: SiO2 + 2Mg -t0-> Si + 2MgO

B.HỢP CHẤT CỦA SILIC: I Silic đioxit:(SiO2)

-Tinh thể, tnc= 17130C, không tan/H2O - Tan chậm dd kiềm

đặc

- Ở t0 cao tan dễ kiềm nóng chảy

SiO2 + 2NaOH -t0-> Na2SiO3 +

H2O

- Tan dd HF: SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

→ dùng để khắc thủy tinh, làm bề mặt kim loại

- Trong tự nhiên tồn dạng cát thạch anh

- Là nguyên liệu quan trọng sản xuất thủy tinh, đồ gốm

II Axit Silixic: (H2SiO3)

- Tồn dạng keo, không tan/ H2O -Bị nhiệt phân: H2SiO3-t0

->SiO2+H2O

→ sấy khô phần nước,tạo vật liệu xốp silicagen có khả hấp phụ, dùng làm chất hút ẩm

- Là axit yếu (yếu H2CO3)

III Muối silicat:

- Muối kim loại kiềm tan/H2O

- dd đậm đặc Na2SiO3, K2SiO3

gọi thủy tinh lỏng Thủy tinh lỏng dùng

* Tẩm lên vải gỗ : khó nóng chảy * Sản xuất keo dán thủy tinh, sứ E.Củng cố dặn dò:

Làm tập 2, / 79 SGK

(49)

Tiết 26: CÔNG NGHIỆP SILICAT Ngày :

A Mục tiêu:

- Thành phần, tính chất thủy tinh, đồ gốm, xi măng

- Phương pháp sản xuất loại vật liệu từ nguồn nguyên liệu có tự nhiên 2 Kĩ năng: Sử dụng, bảo quản đồ dùng vật liệu hợp lí

B Chuẩn bị: Sơ đồ lò quay xi măng, số mẫu vật, tranh ảnh sản phẩm CN silicat C Phương pháp: Chứng minh diễn giải

1 Kiểm tra cũ : Nêu tính chất hóa học Si, SiO2, H2SiO3 , viết phản ứng minh họa? Nêu ứng dụng SiO2, muối silicat H2SiO3

2 Bài mới:

Hoạt động Thủy tinh lỏng ? cơng thức ứng dụng ?

Nêu thành phần tính chất thủy tinh thường ?

Hoạt động Kể tên loại thủy tinh thường ? ứng dụng ?

Hoạt động Đồ gốm ?

Là dd đậm đặc Na2SiO3, K2SiO3

Thủy tinh lỏng dùng * Tẩm lên vải gỗ

*Sản xuất keo dán thủy tinh, sứ

- Là hh : Na2SiO3, CaSiO3,

SiO2

hoặc Na2O.CaO.6SiO2.

- Khơng có t0nc xác định, khi đun TT mềm dần chảy

1 Thủy tinh kali: Thay

Na2CO3 K2CO3 sản xuất

Dùng sản xuất đồ dùng trong PTN (ống n0, bình cầu, lăng kính )

2 Thủy tinh thạch anh: Sản

xuất cách nấu chảy SiO2 tinh khiết

- Có t0 hóa mềm cao, hệ số giản nở nhỏ→ khơng bị nứt khi nóng, lạnh đột ngột

3 Thủy tinh pha lê: Chứa

nhiều chì oxit, suốt, dễ nóng chảy , sử dụng làm đồ pha lê

4 Thủy tinh màu: Chứa

một số oxit kim loại : Cr2O3

A THỦY TINH: (thường) I Thành phần tính chất:

- Là hỗn hợp : Na2SiO3, CaSiO3, SiO2

- Thường viết là: Na2O.CaO.6SiO2

- Khơng có t0nc xác định, đun TT mềm dần chảy

- Điều chế: Nung 14000C hh gồm : Cát trắng + đá vôi + xôđa (Na2CO3)

II Một số loại thủy tinh :

1 Thủy tinh kali: Thay Na2CO3

K2CO3 sản xuất

- Có t0 hóa mềm t0nc cao - Dùng sản xuất đồ dùng PTN (ống n0, bình cầu, lăng kính ) Thủy tinh thạch anh: Sản xuất

bằng cách nấu chảy SiO2 tinh khiết

Có t0 hóa mềm cao, hệ số giản nở nhỏ→ khơng bị nứt nóng, lạnh đột ngột

3 Thủy tinh pha lê: Chứa nhiều chì oxit, suốt, dễ nóng chảy , sử dụng làm đồ pha lê

4 Thủy tinh màu: Chứa số oxit kim loại : Cr2O3 tạo màu lục, CoO tạo màu xanh biển

B ĐỒ GỐM: SX từ đất sét cao

(50)

Gạch ngói thuộc nhóm ?

Sành sứ sản xuất ? Chúng khác điểm ?

Hoạt động Nêu thành phần cách sản xuất xi măng ?

Hoạt động Để bảo quản cơng trình xây dựng phải làm ?

Nước ta có nhà máy xi măng ?

tạo màu lục, CoO tạo màu xanh biển

Là vật dụng SX từ đất sét cao lanh gồm có : gốm xây dựng, kĩ thuật dân dụng

* Gạch ngói: gốm xây

dựng

* Sành, sứ:

1 Sành: Nung đất sét 12000→13000C

- Cứng, màu xám nâu - Tráng thêm lớp men mỏng→ bóng không thấm nước

2 Sứ: Sản xuất từ cao lanh, fenspat, thạch anh số oxit kim loại

- Bao gồm : sứ dân dụng sứ kĩ thuật (tạo vật cách

điện, tụ điện, bugi, dụng cụ

thí nghiệm )

* Thành phần :

- Canxi silicat : 3CaO.SiO2; 2CaO.SiO2

- Canxi aluminat :

3CaO.Al2O3

* Sản xuất:

- Đá vôi (nghiền nhỏ) + đất

sét (chứa nhiều SiO2) +

quặng sắt, nung hh lị quay lò đứng 14000

đến 16000C → clanhke (rắn, xám)

- Nghiền clanhke với thạch

cao (5%) + số chất phụ giakhác thành bột mịn gọi

I Gạch ngói: (gốm xây dựng) - Đất sét, cát, nước→khối dẻo, tạo hình, sấy nung 9000đến 10000C II Sành, sứ:

1 Sành: Nung đất sét

12000→13000C

- Cứng, màu xám nâu

- Tráng thêm lớp men mỏng→ bóng khơng thấm nước

2 Sứ : Sản xuất từ cao lanh, fenspat, thạch anh số oxit kim loại

* Nung lần (10000C)→ tráng men trang trí

* Nung lần (14000→ 15000C) - Cứng, xốp, trắng, gõ kêu

- Bao gồm : sứ dân dụng sứ kĩ thuật (tạo vật cách điện, tụ điện, bugi, dụng cụ thí nghiệm )

- Ở VN có làng gốm Bát Tràng, nhà máy sứ Hải Dương, Đồng Nai C XI MĂNG:

I Thành phần :

*Canxi silicat:3CaO.SiO2; 2CaO.SiO2

* Canxi aluminat : 3CaO.Al2O3

II Sản xuất:

- Đá vôi (nghiền nhỏ) + đất sét (chứa nhiều SiO2) + quặng sắt, nung hh lò quay lò đứng 14000 đến 16000

C → clanhke (rắn, xám) - Nghiền clanhke với thạch cao (5%) + số chất phụ gia khác thành bột mịn gọi xi măng

III Q trình đơng cứng xi măng:

- Xi măng + nước → nhào vài đông cứng lại

- Sự đông cứng chất xi măng kết hợp với nước tạo nên tinh thể hidrat đan xen thành khối - Trong xây dựng để xi măng đông cứng tốt phải tưới nước

(51)

là xi măng

- Hiện CN sản xuất xi măng chịu axit, nước biển

Phải tưới nước qúa trình đơng cứng xi măng

Long Thọ, Bỉm Sơn,

Làm tập 2/ 83 SGK

Làm tập SGK 3,4/ 83 , học cũ chuẩn bị cho tiết luyện tập sau Tiết 27: LUYỆN TẬP

Ngày :

TÍNH CHẤT CỦA CACBON, SILIC VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG A Mục tiêu:

1 Kiến thức: Hệ thống hóa kiến thức :

- Giống khác cấu hình electron NT, tính chất cacbon silic

- So sánh thành phần, cấu tạo tính chất hợp chất cacbon silic 2 Kĩ năng:

Từ so sánh, viết phương trình phản ứng minh họa giải tập dạng nâng cao

B Chuẩn bị: Giấy A0, bút (Nếu dạy máy chuẩn bị máy) C Phương pháp: Chứng minh diễn giải

So sánh tính chất của C Si về:

- Cấu hình electron NT - Độ âm điện

- Các số oxi hóa - Các dạng thù hình - Tính chất hóa học

So sánh CO,CO2,SiO2 : - Số oxi hóa C, Si - Trạng thái

- Tính chất hóa học

* ns2np2

* C : 2,55 ; Si : 1,90 * -4, 0, +2, +4

* KC, than chì, fuleren vơ định hình

Tinh thể vơ định hình

* Tính oxi hóa khử * +2, +4, +4

* Khí, khí, rắn * CO : OXH Khử

I Các kiến thức cần nắm vững: Lập bảng so sánh tính chất C Si theo phiếu học tập Lập bảng so sánh chất CO2, SiO2, CO2 theo phiếu học tập

3 Lập bảng so sánh tính chất H2CO3, H2SiO3 theo phiếu học

tập

(52)

So sánh tính chất H2CO3, H2SiO3 về: - Tính bền

- Tính axit

So sánh tính chất muối cácbonat silicat về:

- Tính tan nước - Tác dụng với axit - Tác dụng nhiệt

a Cacbon silic giống về:

A Tính khử mạnh B Tính oxi hóa mạnh C P/ư với O2 H2 D Có tính oxh khử b CO2 SiO2 tác

dụng với tất chất dãy:

A H2O, dd NaOH B NaOH, KOH nchảy C HF, nước vôi D.HCl,Ca(OH)2 nchảy Phiếu học tập 6:

Bằng phương pháp hóa học phân biệt chất rắn riêng biệt: Na2CO3,NaCl,Na2SiO3

Phiếu học tập 7: Hoàn thành dãy :

C→ CO2→ Na2CO3 → NaOH → Na2SiO3 →

H2SiO3

Cho 5,94 (g) hh K2CO3

và Na2CO3 tác dụng hết với dd H2SO4 Sau phản

ứng ta 7,74 gam hh muối SO42- Khối

CO2, SiO2 : axit OXH

* Kém bền * Axit yếu

* Muối CO32- KL kiềm,

NH4+ và đa số muối HCO3- tan Muối SiO3 2-của KL kiềm tan * Tác dụng với axit mạnh * Một số bị nhiệt phân

Chọn đáp án giải thích

Học sinh làm giáo viên bổ sung

Học sinh giải đưa đáp án

II Bài tập luyện tập:

1 Bài tập 1: Theo phiếu học tập

a Đáp án D

b Đáp án B

2 Bài tập2: Theo phiếu học tập 6: - Hòa mẫu thử vào nước để dd

- Thêm dd HCl vào mẫu thử ta nhận ra:

* Na2CO3 có khí khơng màu bay

2H+ + CO32- = CO2 + H2O * Na2SiO3 có kết tủa trắng

2H+ + SiO32- = H2SiO3↓

* Chất khơng có tượng NaCl

3 Bài tập 3: Theo phiếu học tập 7: (1) C + O2 = CO2

(2) CO2 + Na2O = Na2CO3

(3) Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH +

CaCO3

(4) 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 +

H2O

(5) Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl +

H2SiO3

(53)

lượng K2CO3 Na2CO3 ban đầu (g): A 2,76 3,18

B 3,45 2,49 C 3,20 2,74 D 2,07 3,87 Phiếu học tập 9:

Cho 6,72 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dd NaOH 3M Sau phản ứng ta thu muối gì, khối lượng gam?

Học sinh giải giáo viên bổ sung

5 Bài tập 5: Theo phiếu học tập 9: nCO2 = 0,3 mol

nNaOH = 0,3 mol

PTPƯ: CO2 + NaOH = NaHCO3 Thu muối NaHCO3 với khối lượng : 25,2 gam

E.Củng cố dặn dò: Ôn lại học cũ Chuẩn bị

CHƯƠNG IV: ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỮU CƠ

Tiết 28: MỞ ĐẦU VỀ HÓA HỮU CƠ. Ngày :

A Mục tiêu:

- Các đặc điểm hợp chất hữu Phân biệt hợp chất hữu hợp chất vô - Phân loại hợp chất hữu phương pháp xác định định tính, định lượng nguyên tố hợp chất hữu

- So sánh khác tính chất giữa chất hữu vô

- Nắm tầm quan trọng việc phân tích nguyên tố hợp chất hữu 2 Kĩ năng:

- Vận dụng kiến thức phân tích nguyên tố để biết cách xác định thành phần định tính định lượng hợp chất hữu Giải dạng tập lập công thức phân tử

- Viết nhận dạng số loại phản ứng hóa hữu

- Dựa vào thuyết cấu tạo hóa học để giải thích tượng đồng đẳng đồng phân 3 Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc

B Chuẩn bị: Bảng phân loại hợp chất hữu (SGK) Học sinh ôn lại kiến thức hợp chất hữu học cấp II

Hoạt động Nêu vài ví dụ hợp chất hữu học lớp 9?

Từ ví dụ định nghĩa hợp chất hữu , hóa học

Mêtan : CH4, Êtylen : C2H4

Êtanol : C2H5OH

* Hợp chất hữu hợp chất cacbon (trừ CO, CO2, muối cacbonat, xianua, cacbua )

I Khái niệm hợp chất hữu hóa học hữu cơ:

* Hợp chất hữu hợp chất cacbon (trừ CO, CO2, muối cacbonat, xianua, cacbua )

(54)

hữu nghiên cứu ?

Hoạt động Dựa vào bảng phân loại hợp chất hữu cơ, nêu nhận xét ?

Hoạt động Nêu số đặc điểm chung hợp chất hữu ?

Hoạt động Mục đích phân tích định tính ? Phương pháp phân tích thực ?

Hoạt động Mục đích phân tích định lượng ? Phương pháp tiến hành ?

* Hóa học hữu ngành hóa học nghiên cứu hợp chất hữu

* Phân làm loại * Phân loại theo thành phần nguyên tố có hợp chất

* Tạo thành phi kim

* Liên kết phân tử CHT, tnc, tsôi thấp nên dễ

bay

* Phần lớn tan nước, tan dung môi hữu

* Nhằm xác định loại nguyên tố có phân tử hợp chất hữu

* H/c hữu -CuO, t0-> CO2

(đục nước vôi trong), H2O (xanh CuSO4 khan), NH3

(xanh giấy quỳ ẩm)

* Tính %(m) ngun tố có hợp chất , từ xác định số lượng nguyên tử nguyên tố tạo nên hợp chất lập CTPT hợp chất * Định lượng sản phẩm vơ tạo thành phân tích hợp chất tính %(m) nguyên tử

1, Hidrocacbon: Phân tử chứa C H

bao gồm : no, không no thơm

2 Dẫn xuất hidrocacbon:

Phân tử có nguyên tử nguyên tố khác thay nguyên tử H hidrocacbon

Bao gồm : dẫn xuất halogen; ancol, phenol ete; andehit, xetôn; amin, nitro; axit, este; hợp chất tạp chức, polime

* Có thể phân loại theo mạch vịng hay khơng vịng

III Đặc điểm chung hợp chất hữu cơ:

1 Đặc điểm cấu tạo:

- Do phi kim tạo thành - Liên kết phân tử CHT

2 Tính chất vật lí:

- tnc, tsôi thấp nên dễ bay

- Phần lớn không tan nước, tan nhiều dung mơi hữu

3 Tính chất hóa học:

- Kém bền nhiệt dễ cháy

- Phản ứng hóa học xảy chậm theo nhiều hướng khác điều kiện nên tạo hh sản phẩm IV.Sơ lược phân tích nguyên tố:

1 Phân tích định tính:

a Mục đích: Xác định loại ngun tố có phân tử hợp chất hữu b Nguyên tắc: Chuyển nguyên tố thành phần hợp chất hữu thành hợp chất vô đơn giản nhận biết chúng

c Phương pháp:

H/c hữu -CuO, t0-> CO2 (đục nước vôi trong), H2O (xanh CuSO4 khan),

NH3 (xanh giấy quỳ ẩm)

2 Phân tích định lượng:

a Mục đích: Tính %(m) nguyên tố có hợp chất hữu

b Nguyên tắc: Chuyển a(gam) chất hữu chứa C, H, O, N thành CO2, H2O, N2, với khối lượng thể tích đo xác tính %(m) C, H, N, O

(55)

tăng khối lượng dd mH2O mCO2 , N2 sinh với thể tích

đo xác Sau ta tính %(m) C, H, N, O

d Biểu thức tính:

%(m)C = 12,0.mCO2.100%/44,0.a %(m)H = 2,0.mH2O.100%/18,0.a

%(m)N = 28,0VN2.100%/22,4.a %(m)O = 100% - ( )

E.Củng cố dặn dò: - Làm tập 3/91 SGK lớp

- Làm tập 1,2,4/91 SGK , học đọc cho tiết sau

Tiết 20: CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ

- Nắm loại công thức ý nghĩa loại công thức

- Thiết lập CTPT theo : %(m) nguyên tố, thông qua công thức đơn giản lập trực khối lượng sản phẩm cháy

- Biết cách xác định khối lượng mol phân tử, tên hợp chất từ xác định CTĐGN CTPT

2 Kĩ năng:

Vận dụng kiến thức phân tích nguyên tố để biết cách xác định thành phần định tính định lượng hợp chất hữu Giải dạng tập lập công thức phân tử

B Chuẩn bị: Một số tập dạng lập CTPT C Phương pháp: Chứng minh diễn giải D Tổ chức hoạt động:

Hoạt động 1: Công thức đơn giản

Từ định nghĩa CTĐGN nêu cách lập CTĐGN chất hữu ?

Hoạt động Cho

Để lập CTĐGN ta lập biểu thức tính tỷ lệ tối giản số nguyên tử nguyên tố phân tử

* VD : CH4, C2H6O, C6H6, C6H12O6

I Công thức đơn giản nhất:

1 Định nghĩa: CTĐGN công thức

biểu thị tỷ lệ tối giản số nguyên tử nguyên tố có phân tử

2 Cách thiết lập CTĐGN: Hợp chất

chứa C, H, O có dạng CxHyOz

* Để lập CTĐGN ta lập: x : y : z = nC : nH : nO

= mC/12 : mH/1 : mO/16

= %(m)C/12 : %(m)H/1 : %(m)O/16 * Sau biến đổi thành tỷ lệ tối giản

II Công thức phân tử:

1 Định nghĩa: CTPT công thức biểu

(56)

các ví dụ CTPT hợp chất hữu ? từ nêu định nghĩa CTPT ?

Hoạt động Từ cách lập CTPT học làm tập áp dụng bên ?

* CTPT công thức biểu thị số lượng nguyên tử nguyên tố phân tử

a Áp dụng cơng thức tính % ngun tố ta có: %C = 12mCO2.100%/44a

= 54,55%

%H = mH2O.100%/9a

= 9,09% %O = 36,36% b Có dX/kk = 3,04

→ MX = 88 C1: Theo % ta có

88/100 = 12,0x/54,55 → x =

88/100 = 1,0y/9,09 → y =

Ta có MX = 88 → z =

CTPT C4H8O2 C2: Theo CTĐGN:

nC : nH : nO =

54,55/12: 9,09/1 : 36,36/16 = 4,55 : 9,09 : 2,27

= : :

→ CTĐGN (C2H4O)n

Với MX = 88 nên n =

Vậy CTPT C4H8O2 C3: Theo khối lượng sản

phẩm cháy:

CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 >xCO2+

y/2H2O

nX = 0,88/88 = 0,01 mol

nCO2 = 1,76/44 = 0,04 mol

nH2O = 0,72/18 = 0,04

mol

Theo phương trình phản ứng cháy ta có:

1/0,01 = x/0,04 = y/2.0,04

tố phân tử

2 Quan hệ CTPT CTĐGN:

- Số nguyên tử nguyên tố CTPT số nguyên lần CTĐGN - Trong nhiều trường hợp , CTĐGN CTPT

- Một số chất có CTPT khác nhau, có CTĐGN

2 Cách lập CTPT hợp chất hữu cơ:

a Dựa vào %(m) nguyên tố: CxHyOz -> xC + yH + zO M(g) 12,0x(g) 1,0y(g) 16,0z(g) 100% %C %H %O Ta có tỷ lệ:

M/100=12,0x/%C=1,0y/%H=16,0z/%O b Thơng qua CTĐGN:

Từ CTĐGN ta có CTPT (CTĐGN)n Để xác định giá trị n ta dựa vào khối lượng mol phân tử M

c Tính trực khối lượng sản phẩm cháy:

Ta có phản ứng cháy :

CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 > xCO2 +

(A) y/2H2O Ta có 1/nA = x/nCO2 = y/2nH2O

Và 12x + y + 16z = MA

Giải hệ ta giá trị x, y, z III Bài tập áp dụng:

Có hợp chất hữu X chứa C, H, O Đốt cháy hoàn toàn 0,88 gam X thu 1,76 gam CO2 0,72 gam nước

(57)

nên : x = ; y = Với 12x + y + 16z = 88 ta có z =

CTPT X C4H8O2

- Làm tập 2,3,4,5,6/95 SGK , học đọc cho tiết sau

Tiết 30: CẤU TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ.

Ngày : (Tiết 1) A Mục tiêu:

- Nội dung thuyết cấu tạo hóa học, khái niệm đồng phân, đồng đẳng

- Nắm vai trò quan trọng thuyết cấu tạo việc nghiên cứu cấu tạo tính chất hợp chất hữu Sự hình thành liên kết đơn, đơi, ba

2 Kĩ năng: Vận dụng kiến thức có để lập dãy đồng đẳng , viết CTCT đồng phân ứng với CTPT cho trước

B Chuẩn bị: Mơ hình phân tử CH4, C2H4, C2H2, C3H8, học sinh đọc trước

Hoạtđộng1 Viết CTCT hợp chất có CTPT :

CH4, C2H4, C2H6O

Nêu khái niệm CTCT ?

Hoạt động 2Cho học sinh quan sát mơ hình cấu tạo phân tử CH4, C3H8

Từ khái niệm

Học sinh viết , giáo viên lớp kiểm tra lại

CTCT cho thấy thứ tự liên kết cách liên kết nguyên tử phân tử

I Công thức cấu tạo:

1 Khái niệm: CTCT công thức

biểu diễn thứ tự cách thức liên kết (đơn, bội) nguyên tử phân tử

2 Các loại CTCT: loại:

a Công thức khai triển: Biểu diễn mặt phẳng giấy tất liên kết nguyên tử H H

VD: C2H6 : H - C - C - H

H H H H H C3H6 H - C - C = C - H

H H H C2H6O H - C - C - OH H H b Công thức CT thu gọn:

(58)

được học CTCT khai triển, CTCT thu gọn thu gọn biểu diễn CT thu gọn CH3

-CH2-CH2-CH2-OH ?

Hoạt động 3: Nội dung thuyết cấu tọa hóa học

Hoạt động Dựa vào thuyết cấu tạo hóa học vừa học, hãu viết CTCT CTPT C3H8O ?

OH

Học sinh viết, giáo viên lớp kiểm tra lại

tử liên kết với nguyên tử C viết thành nhóm

* Hoặc biểu diễn liên kết nguyên tử C với nhóm chức (mỗi đầu đoạn thẳng điểm gấp khúc là cacbon, không biếu thị số nguyên tử H liên kết với cacbon) VD: C2H6 : CH3-CH3 C3H6 : CH3-CH=CH2

C2H5OH : CH3-CH2-OH OH II Thuyết cấu tạo hóa học:

1 Nội dung: Gồm luận điểm:

a Luận điểm 1: Trong phân tử hợp chất hữu cơ, nguyên tử liên kết với theo hóa trị theo thứ tự định Thứ tự gọi cấu tạo hóa học Sự thay đổi thứ tự liên kết tức thay đổi cấu tạo hóa học tạo chất khác

Vd: Hợp chất có CTPT C2H6O có CT CH3-CH2OH CH3-O-CH3

Etanol, t0s= 78,30C

Dimetylete,t0s=-230C

Tan tốt,+ Na tạo H2 Ít tan, khơng + Na

b Luận điểm 2: Trong phân tử hợp chất hữu cơ, cacbon có hóa trị 4, Nguyên tử cacbon khơng liên kết với ngun tử ngun tố khác mà cịn liên kết với tạo thành mạch cacbon (vịng,

khơng vịng, nhánh, khơng nhánh)

Vd:

CH3-CH2-CH2-CH3: hở, khơng nhánh

CH3-CH(CH3)-CH3: hở, có nhánh CH2 - CH2 : vòng

CH2

c Luận diểm 3: Tính chất chất phụ thuộc vào thành phần phân tử (bản chất, số lượng nguyên tử) cấu tạo hóa học (thứ tự liên kết

nguyên tử)

Vd:

* Khác loại nguyên tử : CH4 CCl4

t0s = -1620C t0s =

77,50C

(59)

Hoạt động5 Nêu ý nghĩa thuyết cấu tạo hóa học ?

Thuyết CTHH giúp giải thích tượng đồng đẳng, đồng phân

tan

Đốt O2: Cháy Không

cháy

* Cùng CTPT, khác CTCT:

CH3-CH2OH CH3-O-CH3

Etanol, t0s= 78,30C

* Khác CTPT, tương tự CTCT: CH3-CH2OH CH3-CH2-CH2OH

t0s= 78,30C t0s= 97,20C

Tan tốt,+ Na tạo H2 Tan tốt,+ Na tạo H2

2 Ý nghĩa: Thuyết CTHH giúp giải

thích tượng đồng đẳng, đồng phân

E.Củng cố dặn dò: Học đọc phần lại chuẩn bị cho tiết sau

Tiết 31: CẤU TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ

Ngày : (Tiết 2) A Mục tiêu:

- Nội dung thuyết cấu tạo hóa học, khái niệm đồng phân, đồng đẳng

- Nắm vai trò quan trọng thuyết cấu tạo việc nghiên cứu cấu tạo tính chất hợp chất hữu Sự hình thành liên kết đơn, đơi, ba

2 Kĩ năng: Vận dụng kiến thức có để lập dãy đồng đẳng , viết CTCT đồng phân ứng với CTPT cho trước

B Chuẩn bị: Mơ hình phân tử CH4, C2H4, C2H2, C3H8, học sinh đọc trước C Phương pháp: Chứng minh diễn giải

D Tổ chức hoạt động: 1 Kiểm tra cũ:

Nêu khái niệm CTCT phân loại ? So sánh ý nghĩa CTPT CTCT? Phát biểu nội dung thuyết cấu tạo hóa học ?

2 Bài mới:

Hoạt động1 Hãy nhận xét dãy chất (1), (2), (3) có ví dụ ?

* Trong dãy, phân tử chất vài nhóm CH2

* Trong dãy chất có cấu tạo tương tự

III Đồng đẳng, đồng phân:

1 Đồng đẳng:

a Ví dụ: Ta dãy hidrocacbon sau:

(60)

(1), (2), (3) gọi dãy đồng đẳng, khái niệm đồng đẳng gì?

Hoạt động Dựa vào ví dụ giáo viên bên, nêu khái niệm đồng phân ?

Cho vài ví dụ chất đồng phân ?

Hoạt động Liên kết CHT ? Cho ví dụ ?

Hoạt động Viết đồng phân chất có CTPT :

- C3H6

- C4H8 - C4H10O

Hoạtđộng 5 Viết CTTQ dãy đồng đẳng C6H6, CH4N

?

Học sinh nêu giáo viên đúc kết lại

Học sinh nêu giáo viên kiểm tra lại

(2) C2H4, C3H6, C4H8, C5H10 (3) CH3OH, C2H5OH, C3H7OH

(1), (2), (3) : dãy đồng đẳng b Khái niệm: Những hợp chất có thành phần phân tử hay nhiều nhóm CH2 , có tính chất hóa học tương tự chất đồng đẳng, chúng họp thành dãy đồng đẳng

III Đồng phân:

a Ví dụ:

CH3-CH2OH CH3-O-CH3

Etanol, t0s= 78,30C

Hai chất có CTPT, khác CTCT nên chúng có tính chất hóa học khác , ta gọi chúng đồng phân

b Khái niệm: Những hợp chất khác có CTPT gọi chất đồng phân * Có nhiều loại đồng phân :

- Đồng phân cấu tạo (gồm đồng phân chất nhóm chức, vị trí nhóm chức, mạch cacbon )

- Đồng phân lập thể (khác vị trí khơng gian)

IV Liên kết hóa học:

- Liên kết thường gặp hợp chất hữu liên kết CHT, gồm liên kết δ liên kết Л

- Sự tổ hợp liên kết δ Л tạo thành liên kết dôi ba (liên kết bội)

1 Liên kết đơn: (δ)

- Do cặp electron tạo thành, biểu diễn gạch nối nguyên tử

- Liên kết δ bền

2 Liên kết đôi: (1δ 1Л)

- Gồm 1δ bền 1Л bền

(61)

cacbon

3 Liên kết ba: (1δ 2Л)

- Gồm 1δ bền 2Л bền

- Hai nguyên tử liên kết với nguyên tử cacbon có liên kết ba nằm đường thẳng nối nguyên tử cacbon có liên kết ba

* Các liên kết đôi ba gọi liên kết bội

E.Củng cố dặn dò: - Làm tập 4/ 101 lớp

- Làm tập 5, 6, 7, 8/101 102 SGK học cũ, đọc Tiết 32: PHẢN ỨNG HỮU CƠ

- Một số loại phản ứng hữu cơ, đặc điểm chúng - Nắm chất phản ứng thế, cộng, tách

2 Kĩ năng: Vận dụng kiến thức có viết phản ứng hóa học hóa hữu 3 Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc

B Chuẩn bị: Giáo án, phiếu học tập, học sinh đọc trước C Phương pháp: Chứng minh diễn giải

D Tổ chức hoạt động: 1 Kiểm tra cũ:

Nêu khái niệm đồng đẳng, đồng phân, cho ví dụ ? Thế liên kết cộng hóa trị ? Liên kết δ Л ? 2 Bài mới:

Hoạt động1 Người ta phân loại phản ứng hữu dựa vào đặc điểm ?

Hoạt động Từ ví dụ giáo viên, nêu khái niệm phản ứng ?

* Dựa vào biến đổi thành phần cấu tạo phân tử hợp chất trước sau phản ứng

*Phản ứng phản ứng nguyên tử hay nhóm nguyên tử phân tử hợp chất hữu bị thay nguyên tử

I Phân loại phản ứng hữu cơ:

1 Phản ứng thế:

a Vd 1: Phản ứng metan với clo: CH4 + Cl2 -askt-> CH3Cl + HCl

b Vd 2: Thay thế nhóm OH axit nhóm C2H5O ancol etylic:

CH3COOH + C2H5OH <-t0,xt->

CH3COOC2H5 + H2O

(62)

Hoạt động Viết phản ứng :

a C2H6 + Cl2 -askt->

b HCOOH + CH3OH c CH3OH + HCl

Từ ví dụ, nêu khái niệm phản ứng cộng ?

Hoạt động Viết phản ứng :

a C2H4 + HCl b C3H6 + Cl2

Hoạt động 5Từ ví dụ, nêu khái niệm phản ứng tách ?

Viết phản ứng tách nước phân tử : CH3-CH(OH)-CH3

Hoạt động Từ khái niệm lọai phản ứng trên, nêu đặc điểm phản ứng hóa hữu ?

hay nhóm nguyên tử khác * Học sinh viết, giáo viên kiểm tra bổ sung

* Phản ứng cộng phản ứng phân tử hợp chất hữu kết hợp với phân tử khác tạo thành phân tử hợp chất * Học sinh viết giáo viên kiểm tra lại

* Phản ứng tách phản ứng hai hay nhiều nguyên tử bị tách khỏi phân tử hợp chất hữu * Học sinh viết , giáo viên kiểm tra lại

- Phản ứng hóa hữu thường xảy chậm, liên kết phân tử chất hữu phân cực nên khó bị phân cắt

- Phản ứng hóa hữu thường sinh hỗn hợp sản phẩm

C2H5OH + HBr -t0-> C2H5Br + H2O *Phản ứng phản ứng

một nguyên tử hay nhóm nguyên tử trong phân tử hợp chất hữu bị thay nguyên tử hay nhóm nguyên tử khác

2 Phản ứng cộng:

a Vd 1: Phản ứng etylen với brôm dd :

C2H4 + Br2 > C2H4Br2

b Vd 2: Phản ứng axetylen với hidroclorua:

C2H2 + HCl - HgCl2,t0-> C2H3Cl

* Phản ứng cộng phản ứng

đó phân tử hợp chất hữu kết hợp

với phân tử khác tạo thành phân tử hợp chất

3 Phản ứng tách:

a Vd 1: Tách nước (đề hidrat hóa) ancol etylic để điều chế etylen phịng thí nghiệm:

CH3-CH2-OH -H+, 170độC-> CH2=CH2 + H2O b Vd 2: Tách hidro (đề hidro hóa) ankan để điều chế anken:

CH3-CH3 -xt, t0-> CH2=CH2 + H2

* Phản ứng tách phản ứng

đó hai hay nhiều nguyên tử bị tách

khỏi phân tử hợp chất hữu

* Ngồi loại hóa hữu cịn có thêm lọai phản ứng như: phân hủy, đồng phân hóa, oxi hóa

II Đặc điểm phản ứng hóa học trong hóa hữu cơ:

- Phản ứng hóa hữu thường xảy chậm, liên kết phân tử chất hữu phân cực nên khó bị phân cắt

(63)

E.Củng cố dặn dò: - Làm tập 2/ 105 lớp

- Làm tập 3, 4/105 SGK học cũ, đọc

Tiết 33: LUYỆN TẬP Ngày :

HỢP CHẤT HỮU CƠ, CÔNG THỨC PHÂN TỬ VÀ CÔNG THỨC CẤU TẠO

A Mục tiêu:

1 Kiến thức: Hệ thống hóa củng cố khái niệm: Hợp chất hữu cơ, lọai hợp chất hữu cơ, loại phản ứng hợp chất hữu

2 Kĩ năng: Rèn luyện kĩ giải tập lập công thức phân tử viết công thức cấu tạo số hợp chất đơn giản Nhận dạng vài loại phản ứng hữu đơn giản

B Chuẩn bị: Học sinh chuẩn bị tập nhà trước, giáo viên chuẩn bị thêm số tập sách giáo khoa

1 Khái niệm hợp chất hữu cơ, thành phần nguyên tố trong phân tử hợp chất hữu ?

2 Phân loại hợp chất hữu theo thành phần nguyên tố ?

3 Liên kết phân tử hợp chất hữu ? 4 Các loại công thức biểu diễn phân tử hợp chất hữu ?

Học sinh trả lời , giáo viên lớp bổ sung kiến thức

I Các kiến thức cần nắm vững: Khái niệm hợp chất hữu cơ, thành phần nguyên tố phân tử hợp chất hữu

2 Phân loại hợp chất hữu theo thành phần nguyên tố

3 Liên kết phân tử hợp chất hữu

4 Các loại công thức biểu diễn phân tử hợp chất hữu

5 Các loại phản ứng hóa hữu

(64)

5 Các loại phản ứng trong hóa hữu ? 6 Đồng đẳng, đồng phân ?

Hãy kẻ mũi tên biểu diễn mối liên hệ giữa đơn vị kiến thức:

(1) Phân tích định tính (2) Phân tích định lượng

(3) Công thức chung (4) Đồng đẳng (5) Công thức ĐGN (6) Công thức PT (7) Công thức CT (8) Đồng phân

Phân tích hợp chất hữu cơ A cho ta %C = 74,16% ; %H = 7,86% và lại O

a Lập CTĐGN hợp chất ?

b Cho MA = 178g/mol,

xác định CTPT hợp chất

Viết CTCT chất có CTPT : CH2Cl2 ; C2H4O2

C2H4Cl2

Chất X có CTPT C6H10O4 CTĐGN

X

A C3H5O2

B C6H10O4 C C3H10O2

D C12H20O8

Cho chất :

(1) C3H7-OH, (2)

C4H9-OH, (3) CH3 -O-C2H5, (4) C2H5-O-C2H5

(1) > (3) > (4) ↓

(2) > (6) > ((7) > (8) ↓

(5)

a * %O = 17,98% * nC : nH : nO = 6,18 : 7,86 : 1,12 = 11 : 14 :

→ CTĐGN : C11H14O

b CTPT : (C11H14O)n

MA = 178đvC nên n =

CTPT A C11H14O

Học sinh viết , giáo viên kiểm tra bổ sung

(1) (2) ; (3) (4) đồng đẳng

(1) (3) ; (2) (4) đồng phân

a phản ứng b phản ứng cộng c phản ứng tách d phản ứng tách

a C2H4 + H2 -Ni,t0-> C2H6 (pư cộng)

7 Hãy kẻ mũi tên biểu diễn mối liên hệ đơn vị kiến thức: (1) > (3) > (4)

↓

(2) > (6) > ((7) > (8) ↓

(5)

1 Bài tập 1: Theo phiếu học tập a * %O = 17,98%

* nC : nH : nO = 6,18 : 7,86 : 1,12 = 11 : 14 :

→ CTĐGN : C11H14O

b CTPT : (C11H14O)n có M = 178đvC

nên n =

CTPT A C11H14O

2 Bài tập2: Theo phiếu học tập 4: * CH2Cl2 : có CTCT

* C2H4O2 : có CTCT * C2H4Cl2 : có CTCT

3 Bài tập 3: Theo phiếu học tập 5: Đáp án : A

4 Bài tập 4: Theo phiếu học tập 6: (1) (2) ; (3) (4) đồng đẳng (1) (3) ; (2) (4) đồng phân

5 Bài tập 5: Theo phiếu học tập 7: a phản ứng

(65)

Những cặp chất có thể đồng đẳng,

đồng phân ? Phiếu học tập 7:

Cho phản ứng: a C2H6 + Cl2 -as-> C2H5Cl + HCl

b C4H8 + H2O -ddaxit->

C4H10O

c C2H5Cl

-ddNaOH/C2H5OH

-> C2H4 +

HCl

d 2C2H5OH -t0,xt->

C2H5OC2H5 + H2O

Hãy phân loại pư ?

Viết phản ứng phân loại cho :

a Etilen tác dụng với H2 có Ni xt, t0

b Đun nóng axetilen 6000C, than xt thu

được benzen

c Dung dịch ancol etylic để lâu khơng khí tạo thành axit axetic

b 3C2H2 -600độ,Cxt-> C6H6 (pư cộng)

c C2H5OH + O2 >

CH3COOH + H2O

(pư oxi hóa khơng hồn tồn)

6 Bài tập 6: Theo phiếu học tập 8: a C2H4 + H2 -Ni,t0-> C2H6

(pư cộng)

b 3C2H2 -600độ,Cxt-> C6H6

(pư cộng)

c C2H5OH + O2 > CH3COOH + H2O

(pư oxi hóa khơng hồn tồn)

E.Củng cố dặn dị: Ơn lại học cũ Chuẩn bị

Tiết 35 ƠN TẬP KIỂM TRA HỌC KÌ I Ngày :

- Ôn tập khái niệm quan trọng chương học qua chuẩn bị cho thi học kì I - Vận dụng kiến thức để giải tập nâng cao

2 Kĩ năng:

- Nắm vững khái niệm chương điện li, Nitơ Phôt , Cacbon Silic - Ứng dụng kiến thức lí thuyết học để giải tập

- Giải số dạng tập áp dụng lí thuyết tập nâng cao 3 Tình cảm, thái độ:

(66)

Hãy nhắc lại khái niệm kiến thức chương I, II III ?

Phiếu học tập 1: Viết phương trình phân tử, ion đầy đủ phản ứng có phương trình ion thu gọn : MgSO3 + 2H+ >

Mg2+ + SO2 + H2O

Phiếu học tập 2: Cho 100ml dd NaOH 0,1M tác dụng với 100ml dd HCl 0,12M Tính pH dd thu sau phản ứng?

Hồn thành dãy chuyển hóa :

Ca3N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 →

NH4NO3→ N2O Phiếu học tập 4:

* MgSO3 + 2HCl >MgCl2 +

SO2 + H2O MgSO3 + 2H+ + 2Cl- >

Mg2+ + 2Cl- + SO2 + H2O * MgSO3 + H2SO4 >

MgSO4 + SO2 + H2O

MgSO3 + 2H+ + SO42- > Mg2+ + SO42- + SO2 + H2O

n NaOH = 0,01mol nHCl = 0,012mol

HCl + NaOH = NaCl + H2O Sau phản ứng dd thu chứa NaCl 0,01 mol HCl dư 0,002mol

CMHCl = 0,002/0,2 = 0,01M

Vậy pH =

Ca3N2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3

4NH3 + 5O2 -t0,xt-> 4NO + 6H2O

2NO + O2 = 2NO2

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

HNO3 + NH3 = NH4NO3

NH4NO3 -t0-> N2O + H2O

I Các kiến thức cần nắm vững:

1 Nắm nhắc lại kiến thức học trong chương I (Sự điện li)

2 Cấu tạo tính chất hóa học N2,

P, hợp chất quan trọng chúng 3 Cấu tạo tính chất hóa học C, Si, hợp chất quan trọng chúng 4 Ứng dụng hợp chất N, P, C Si

II Bài toán áp dụng:

Bài toán 1: Viết phương trình phân tử,

ion đầy đủ phản ứng có phương trình ion thu gọn :

MgSO3 + 2H+ >Mg2+ + SO2 + H2O

Giải:

* MgSO3 + 2HCl > MgCl2 + SO2

+ H2O MgSO3 + 2H+ + 2Cl- >

Mg2+ + 2Cl- + SO2 + H2O

* MgSO3 + H2SO4 > MgSO4 + SO2

+ H2O

MgSO3 + 2H+ + SO42- >Mg2+ + SO42- + SO2 + H2O

Bài tóan 2: Cho 100ml dd NaOH 0,1M

tác dụng với 100ml dd HCl 0,12M Tính pH dd thu sau phản ứng? Giải:

n NaOH = 0,01mol nHCl = 0,012mol PT ion thu gọn:

H+ + OH- = H2O

Sau phản ứng dd thu chứa H+ dư 0,002mol

[H+]dư = 0,002/0,2 = 0,01M Vậy pH =

Bài toán 3: Theo phiếu học tập 3:

Ca3N2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3

4NH3 + 5O2 -t0,xt-> 4NO + 6H2O

2NO + O2 = 2NO2

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

HNO3 + NH3 = NH4NO3 NH4NO3 -t0-> N2O + H2O

CaCO3 + SiO2 -t0-> CaSiO3 + CO2

(67)

Hoàn thành dãy chuyển hóa :

CaCO3 → CaSiO3 → H2SiO3→ SiO2→ Si

Hấp thụ hồn tồn 1,12 lít CO2 (đktc)

100ml dd NaOH 0,75M Hỏi sau phản ứng ta thu muối với khối lượng gam ?

Hịa tan hồn tồn m gam Al dd HNO3

Sau phản ứng ta thu 2,25 lít (đktc) hh NO N2 có số mol

bằng Tính khối lượng Al dùng ?

Học sinh giải, giáo viên kiểm tra bổ sung

Al > Al+3 + 3e N+5 + 3e > N+2 2N+5 + 10e > N2

Theo đề ta có nNO = nN2 = 0,05

mol

Theo đl bảo tồn mol electron ta có:

nAl = 0,65/3 mol

mAl = 5,85 gam

H2SiO3 -t0-> SiO2 + H2O SiO2 + 2Mg -t0-> 2MgO + Si

nCO2 = 0,05 mol

nNaOH = 0,075 mol

Tạo thành muối NaHCO3 Na2CO3 Ta có hệ : x + y = 0,05

x + 2y = 0,075 Giải hệ ta có :

x = y = nNaHCO3 = nNa2CO3 = 0,025 mol mNaHCO3 = 2,1 gam

mNa2CO3 = 2,65 gam

Al > Al+3 + 3e N+5 + 3e > N+2 2N+5 + 10e > N2

Theo đề ta có nNO = nN2 = 0,05 mol Theo đl bảo tồn mol electron ta có: nAl = 0,65/3 mol

mAl = 5,85 gam

E.Củng cố dặn dị: Ơn lại cũ để chuẩn bị kiểm tra học kì I

Tiết 34 ƠN TẬP KIỂM TRA HỌC KÌ I Ngày :

- Ôn tập khái niệm quan trọng chương học qua chuẩn bị cho thi học kì I - Vận dụng kiến thức để giải tập nâng cao

2 Kĩ năng:

- Nắm vững khái niệm chương điện li, Nitơ Phôt , Cacbon Silic - Ứng dụng kiến thức lí thuyết học để giải tập

- Giải số dạng tập áp dụng lí thuyết tập nâng cao 3 Tình cảm, thái độ:

B Chuẩn bị: Bảng tuần hoàn, giấy Ao, bút dạ, băng keo, học sinh ôn kiến thức chương C Phương pháp: Thảo luận nhóm, hướng dẫn học sinh tự ôn tập giải tập

(68)

Hãy nhắc lại khái niệm kiến thức chương I, II III ?

Phiếu học tập 1: Viết phương trình phân tử, ion đầy đủ phản ứng có phương trình ion thu gọn : MgSO3 + 2H+ >

Mg2+ + SO2 + H2O

Phiếu học tập 2: Cho 100ml dd NaOH 0,1M tác dụng với 100ml dd HCl 0,12M Tính pH dd thu sau phản ứng?

Hoàn thành dãy chuyển hóa :

Ca3N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 →

NH4NO3→ N2O Phiếu học tập 4:

Hồn thành dãy chuyển hóa :

CaCO3 → CaSiO3 →

* MgSO3 + 2HCl >MgCl2 +

SO2 + H2O MgSO3 + 2H+ + 2Cl- >

Mg2+ + 2Cl- + SO2 + H2O * MgSO3 + H2SO4 >

MgSO4 + SO2 + H2O

MgSO3 + 2H+ + SO42- > Mg2+ + SO42- + SO2 + H2O

n NaOH = 0,01mol nHCl = 0,012mol

HCl + NaOH = NaCl + H2O Sau phản ứng dd thu chứa NaCl 0,01 mol HCl dư 0,002mol

CMHCl = 0,002/0,2 = 0,01M

Vậy pH =

Ca3N2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3

4NH3 + 5O2 -t0,xt-> 4NO + 6H2O

2NO + O2 = 2NO2

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 HNO3 + NH3 = NH4NO3

NH4NO3 -t0-> N2O + H2O

I Các kiến thức cần nắm vững:

1 Nắm nhắc lại kiến thức học trong chương I (Sự điện li)

2 Cấu tạo tính chất hóa học N2,

P, hợp chất quan trọng chúng 3 Cấu tạo tính chất hóa học C, Si, hợp chất quan trọng chúng 4 Ứng dụng hợp chất N, P, C Si

II Bài toán áp dụng:

Bài tốn 1: Viết phương trình phân tử,

ion đầy đủ phản ứng có phương trình ion thu gọn :

MgSO3 + 2H+ >Mg2+ + SO2 + H2O

Giải:

* MgSO3 + 2HCl > MgCl2 + SO2

+ H2O MgSO3 + 2H+ + 2Cl- >

Mg2+ + 2Cl- + SO2 + H2O

* MgSO3 + H2SO4 > MgSO4 + SO2

+ H2O

MgSO3 + 2H+ + SO42- >Mg2+ + SO42- + SO2 + H2O

Bài tóan 2: Cho 100ml dd NaOH 0,1M

tác dụng với 100ml dd HCl 0,12M Tính pH dd thu sau phản ứng? Giải:

n NaOH = 0,01mol nHCl = 0,012mol PT ion thu gọn:

H+ + OH- = H2O

Sau phản ứng dd thu chứa H+ dư 0,002mol

[H+]dư = 0,002/0,2 = 0,01M Vậy pH =

Ca3N2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3

4NH3 + 5O2 -t0,xt-> 4NO + 6H2O

2NO + O2 = 2NO2

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

HNO3 + NH3 = NH4NO3 NH4NO3 -t0-> N2O + H2O

CaCO3 + SiO2 -t0-> CaSiO3 + CO2

CaSiO3 + 2HCl = CaCl2 + H2SiO3 H2SiO3 -t0-> SiO2 + H2O

SiO2 + 2Mg -t0-> 2MgO + Si

(69)

H2SiO3→ SiO2→ Si Phiếu học tập 5:

Hấp thụ hoàn toàn 1,12 lít CO2 (đktc)

100ml dd NaOH 0,75M Hỏi sau phản ứng ta thu muối với khối lượng gam ?

Hịa tan hồn tồn m gam Al dd HNO3 Sau phản ứng ta thu 2,25 lít (đktc) hh NO N2 có số mol

bằng Tính khối lượng Al dùng ?

Al > Al+3 + 3e N+5 + 3e > N+2 2N+5 + 10e > N2

Theo đề ta có nNO = nN2 = 0,05

mol

Theo đl bảo toàn mol electron ta có:

nAl = 0,65/3 mol mAl = 5,85 gam

nCO2 = 0,05 mol nNaOH = 0,075 mol

Tạo thành muối NaHCO3 Na2CO3 Ta có hệ : x + y = 0,05

x + 2y = 0,075 Giải hệ ta có :

x = y = nNaHCO3 = nNa2CO3 = 0,025 mol

mNaHCO3 = 2,1 gam mNa2CO3 = 2,65 gam

Al > Al+3 + 3e N+5 + 3e > N+2 2N+5 + 10e > N2

Theo đề ta có nNO = nN2 = 0,05 mol

Theo đl bảo tồn mol electron ta có: nAl = 0,65/3 mol

mAl = 5,85 gam

E.Củng cố dặn dị: Ơn lại cũ để chuẩn bị kiểm tra học kì I

Tiết 36: KIỂM TRA HỌC KÌ I Ngày :

B Chuẩn bị:

Chuẩn bị chương IV cho tiết học sau

CHƯƠNG V: HIDROCACBON NO Tiết 37: ANKAN.(tiết 1)

(70)

A Mục tiêu:

1 Kiến thức: Cho học sinh hiểu biết:

- Các khái niệm ankan, công thức chung dãy đồng đẳng , CTCT cách gọi tên số chất đơn giản

- Nắm tính chất phản ứng đặc trưng ankan Ứng dụng ankan đời sống công nghiệp

2 Kĩ năng:

- Vận dụng kiến thức học để lập dãy đồng đẳng, viết đồng phân - Viết phản ứng xảy gọi tên sản phẩm

3 Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc

B Chuẩn bị: Mơ hình phân tử butan, bật lửa gaz cho phản ứng cháy C Phương pháp: Chứng minh diễn giải

D Tổ chức hoạt động: Kiểm tra cũ:

Nêu định nghĩa loại phản ứng hóa học hữu cho ví dụ minh họa ? Bài mới:

Hoạt động thầy Hoạt động trò Ghi bảng Nhắc lại khái niệm

đồng đẳng, từ viết công thức chất dẫy đồng đẳng metan đưa CTTQ dãy ? Quan sát mơ hình phân tử butan nêu đặc điểm cấu tạo ?

3 Đồng phân ? Viết cơng thức cấu tạo đồng phân phân tử C4H10 , C5H12 ?

4 Dựa vào cách gọi tên ankan mạch thẳng nhánh,

CH4, C2H6, C3H8

CTTQ : CnH2n + với n ≥

* Phân tử chứa liên kết đơn (δ)

* Mỗi C liên kết với nguyên tử khác → tứ diện

* Mạch cacbon gấp khúc C4H10:

(1) CH3-CH2-CH2-CH3 (2) CH3-CH(CH3)-CH3

C5H12:

(1)CH3-CH2-CH2-CH2

-CH3

(2) (CH3)2CH-CH2-CH3

(3)CH3-CH2-CH(CH3

)-CH3

(4) CH3-(CH3)2C-CH3

C4H10:

(1) butan

I Đồng đẳng, đồng phân danh pháp:

1 Dãy đồng đẳng ankan: (parafin)

* Vd : CH4, C2H6, C3H8 lập thành

dãy đồng đẳng ankan

→ CTTQ : CnH2n + với n ≥

* Phân tử chứa liên kết đơn (δ) * Mỗi C liên kết với nguyên tử khác → tứ diện

* Mạch cacbon gấp khúc

2 Đồng phân:

* Từ C4H10 bắt đầu có đồng phân mạch cacbon

* Vd : C4H10 có đồng phân : (1) CH3-CH2-CH2-CH3 (2) CH3-CH(CH3)-CH3

3 Danh pháp: (xem bảng 5.1)

* Tên ankan không nhánh (5.1) * Tên gốc ankyl (phần lại ankan 1H) : thay an = yl * Tên ankan có nhánh :

- Chọn mạch cacbon dài phức tạp làm mạch

- Đánh số thứ tự từ phía nguyên tử cacbon mạch gần nhánh

(71)

hãy gọi tên chất có cơng thức cấu tạo vừa viết trên?

5 Xác định bậc nguyên tử cacbon hợp chất 2-metyl butan ?

6 Tham khảo sách giáo khoa nêu tính chất vật lí ankan ?

(2) izobutan hay 2-metyl propan

C5H12: (1) pentan

(2) izopentan hay 2-metyl butan

(3) 3-metyl pentan

(4) neo pentan hay 2,2-dimetyl propan

Học sinh xác định giáo viên kiểm tra lại

* Ở điều kiện thường : - Từ C1→ C4 : thể khí - Từ C5→ C17: thể lỏng

- Các chất lại thể rắn * ts, tnc, khối lượng riêng d

tăng theo chiều tăng khối lượng phân tử

* Nhẹ nước, không tan nước, tan số dung mơi hữu

mạch

Vd : Các đồng phân C4H10

:

(1) Butan ; (2) 2-metyl propan Vd :

CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH2-CH3 có tên 2,3-dimetyl pentan

* Một số chất có tên thơng thường : CH3-CH-CH2- izo

CH3

CH3-CH2-CH- sec CH3

CH3

CH3-C -CH2- neo

CH3 CH3

CH3-C - tert CH3

4 Bậc cacbon : Bậc nguyên tử

cacbon hidrocacbon no số liên kết với nguyên tử cacbon khác

II Tính chất vật lí:: * Ở điều kiện thường : - Từ C1→ C4 : thể khí - Từ C5→ C17: thể lỏng

- Các chất lại thể rắn

* ts, tnc, khối lượng riêng d tăng theo

chiều tăng khối lượng phân tử (xem bảng 5.1)

* Nhẹ nước, không tan nước, tan số dung môi hữu

E.Củng cố dặn dò: - Viết CTCT gọi tên đồng phân có CTPT C6H14 - Làm tập 2/115 SGK , học đọc cho tiết sau

CHƯƠNG V: HIDROCACBON NO Tiết 38: ANKAN.(tiết 2)

(72)

- Các khái niệm ankan, công thức chung dãy đồng đẳng , CTCT cách gọi tên số chất đơn giản

- Nắm tính chất phản ứng đặc trưng ankan Ứng dụng ankan đời sống công nghiệp

2 Kĩ năng:

- Vận dụng kiến thức học để lập dãy đồng đẳng, viết đồng phân - Viết phản ứng xảy gọi tên sản phẩm

B Chuẩn bị: Mơ hình phân tử butan, bật lửa gaz cho phản ứng cháy C Phương pháp: Chứng minh diễn giải

Viết CTTQ dãy đồng đẳng ankan?

Viết CTCT đồng phân C5H12 gọi tên chúng ? Bài mới:

Hoạt động thầy Hoạt động trò Ghi bảng Nhắc lại định nghĩa

về phản ứng ?

2 Từ ví dụ giáo viên viết phản ứng Br2 vào phân

tử etan propan ?

3 Hãy gọi tên sản phẩm phản ứng viết ?

Là phản ứng nhóm nguyên tử phân tử bị thay nhóm nguyên tử khác

Học sinh viết đưa kết luận sản phẩm tạo sau phản ứng

Học sinh đọc giáo viên bổ sung thêm

1 Phản ứng với halogen: (Cl2,

Br2, askt) Vd :

CH4 + Cl2 -askt-> CH3Cl + HCl (clometan

hay metyl clorua)

CH3Cl + Cl2 -askt-> CH2Cl2 + HCl (diclometan

hay metylen clorua)

CH2Cl2 + Cl2 -askt-> CHCl3 + HCl (triclometan

hay clorofom)

CHCl3 + Cl2 -askt-> CCl4 + HCl (tetraclometan

hay cacbontetraclorrua)

* Các đồng đẳng khác metan tham gia phản ứng tương tự * Nguyên tử H cacbon bậc cao dễ bị nguyên tử H cacbon bậc thấp

* Các phản ứng gọi phản ứng halogen hóa, sản phẩm gọi dẫn xuất halogen hidrocacbon

2 Phản ứng tách:

* Tách H2:

(73)

4 Viết phản ứng cháy tổng quát dãy đồng đẳng ankan ? Nêu ứng dụng phản ứng

5 Viết phản ứng điều chế metan phản ứng muối natri với vôi xút ?

6 Nêu vài ứng dụng ankan đời sống mà em biết ?

CnH2n+2 + [(3n+1)/2] O2

t0->nCO2 + (n+1)H2O + Q

Được ứng dụng làm nhiên liệu

CH3COONa + NaOH -CaO,

t0-> CH

4 + Na2CO3

Học sinh nêu, giáo viên bổ sung thêm

CH3-CH3 -500độ C, xt-> CH2=CH2 + H2 * Các ankan mạch C 3C ngồi tách H2 cịn bị bẻ gãy mạch C: Vd :

CH4+ CH2=CH2

CH3-CH2-CH3-t0,xt-

CH3-CH=CH2+H2

3 Phản ứng oxi hóa:

* OXH hồn toàn (cháy) :

CnH2n+2 + [(3n+1)/2] O2 t0-> nCO2 + (n+1)H2O + Q * Thiếu oxi, phản ứng OXH khơng hồn tồn tạo nhiều sản phẩm khác C, CO, axit hữu

IV Điều chế:

1 Trong phịng thí nghiệm:

CnH2n+1COONa + NaOH -CaO, t0-> CnH2n+2 + Na2CO3 Vd: điều chế metan

2 Trong công nghiệp:

* Chưng cất phân đoạn dầu mỏ

* Thu từ khí thiên nhiên khí dầu mỏ

V Ứng dụng: - Làm nhiên liệu

- Làm nguyên liệu để tổng hợp nên hợp chất khác dùng cho nghành công nghiệp

- Làm tập 4,5,6,7/115 SGK , học đọc cho tiết sau

Tiết 39: XICLOANKAN Ngày :

A Mục tiêu:

- Công thức chung, đồng đẳng, đồng phân, tên gọi đặc điểm cấu tạo xicloankan - So sánh giống khác cấu tạo, tính chất xicloankan ankan

(74)

- Vận dụng kiến thức để viết CTCT xicloankan, gọi tên chúng - Viết phản ứng thể tính chất hóa học xicloankan

B Chuẩn bị: Bảng 5.2 sách giáo khoa Học sinh ôn lại kiến thức ankan C Phương pháp: Chứng minh diễn giải

Viết phản ứng xảy cho C2H6 tác dụng với Cl2 có askt gọi tên sản phẩm ? Viết phản ứng xảy nung C4H10 có xt ?

2 Bài mới:

Hoạt động thầy Hoạt động trò Ghi bảng * Cho học sinh xem

mơ hình phân tử xiclopropan

1 Từ mơ hình nhận xét CTCT phân tử xiclopropan ? Từ nêu định nghĩa xicloankan?

3 Viết CTTQ dãy đồng đẳng ?

4 Bắt đầu từ phân tử có đồng phân, viết đồng phân phân tử C5H10 ?

5 Tương tự phản ứng ankan học, viết phản ứng xiclopropan xiclobutan với Br2 gọi tên sản phẩm tạo thành ?

6 Viết phản ứng cộng xiclopropan với H2 với dd Br2 ?

- Phân tử có liên kết đơn mạch vòng - CTCT:

CH2 - CH2 hay

CH2

* Xicloankan hidrocacbon no có mạch vịng

* CTTQ: CnH2n với n ≥ * Bắt đầu từ C4H8 có đồng phân

* Học sinh viết đồng phân giáo viên kiểm tra, bổ sung thêm

* Học sinh làm giáo viên kiểm tra lại

CH2 - CH2 + H2-t0,Ni->

CH2

CH3-CH2

-CH3

I Cấu tạo:

1 Định nghĩa: Xicloankan những

hidrocacbon no có mạch vịng

* Có thể có nhiều vịng, (chương trình xét vịng )

* Một số cơng thức tên gọi đơn giản: (xem bảng 5.2)

CH2 - CH2 hay : Xiclopropan CH2

CH2 - CH2 hay : Xiclobutan CH2 - CH2

2 Công thức chung:

CnH2n với n ≥

* Các chất có từ cacbon trở lên có đồng phân

Vd : C4H8 có đồng phân :

CH2 - CH2 hay : Xiclobutan CH2 - CH2

CH2 - CH-CH3 CH2 - CH3 Metyl xiclopropan II Tính chất hóa học:

1 Phản ứng thế: (tương tự ankan)

CH2 - CH2 + Br2 -t0-> CH2-CH-Br

CH2 CH2

+ HBr

2 Phản ứng cộng mở vòng:

(Chỉ có vịng C3H6 C4H8 phản

ứng được, vịng lớn khơng tham gia phản ứng này)

a Cộng H2 (cho C3H6 C4H8)

(75)

-7 Viết phản ứng tách H2 từ xiclohexan

gọi tên sản phẩm ?

8 Viết phản ứng cháy tổng quát nêu ứng dụng phản ứng

9 Nêu vài ứng dụng ankan đời sống mà em biết ?

CH2 - CH2 + Br2 -> CH2

CH2Br-CH2 -CH2Br

* Học sinh viết giáo viên kiểm tra lại

CnH2n + 3n/2 O2

t0->nCO2 + nH2O +

Q

Được ứng dụng làm nhiên liệu

Học sinh nêu, giáo viên bổ sung thêm

CH3

CH2

b Xiclo propan có thể cộng với Br2(dd) với axit (HBr)

CH2 - CH2 + Br2 ->

CH2 CH2Br-CH2 -CH2Br

CH2 - CH2 + HBr ->

CH2 CH3-CH2-CH2Br

3 Phản ứng tách: Các xicloankan bị

tách H2 tạo hợp chất không no ankan

Vd :

- CH3 -t0,xt-> - CH3 + 3H2

(toluen hay

metylbenzen)

- Xicloankan cháy tỏa nhiều nhiệt giống ankan

- Phản ứng cháy tổng quát:

CnH2n + 3n/2O2 -t0-> nCO2 + nH2O

III Điều chế ứng dụng:

* Chủ yếu lấy từ chưng cất dầu mỏ * Mộ số điều chế từ ankan : CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 -t0,xt->

- CH3 + H2

* Xicloankan dùng làm nhiên liệu, dung môi, nguyên liệu để điều chế hợp chất hữu khác

- Làm tập 2,3,4,5/120 SGK , học đọc cho tiết sau

Tiết 40: LUYỆN TẬP

Ngày : ANKAN VÀ XICLOANKAN A Mục tiêu:

1 Kiến thức:

Củng cố kĩ víêt CTCT gọi tên ankan xicloankan

2 Kĩ năng: Rèn luyện kĩ viết CTCT , lập CTPT viết phương trình hóa học có ý đến quy luật ankan

(76)

B Chuẩn bị: Học sinh chuẩn bị tập nhà trước, giáo viên chuẩn bị bảng tổng kết hệ thống tập bám sát chương trình

C Phương pháp: Nêu vấn đề giải vấn đề D Tổ chức hoạt động:

Hoạt động thầy Hoạt động trò Ghi bảng Phiếu học tập 1:

1.Bảng so sánh(ankan xicloankan):

* Cấu tạo: Giống nhau: Khác nhau:

* Tính chất hóa học: Giống nhau:

2 Khác nhau:

Phiếu học tập 2: Viết CTCT ankan sau:

1 penten-2 2-metylbutan isobutan neopentan

Các chất cịn có tên gọi ?

Phiếu học tập 3: Đốt cháy hết 3,36 lít hh gồm metan etan 4,48 lít CO2 Thể

tích đo đktc Tính %(V) khí bđầu

Phiếu học tập 4: Đốt cháy hoàn toàn 4,2 gam hidrocacbon no X , sau phản ứng ta thu 6,72 lít CO2

(đktc) 5,4 gam nước Xác định CTPT , CTCT gọi tên X ?

* Cấu tạo:

1 Giống nhau: Phân tử có liên kết đơn

2 Khác : Ankan mạch hở, xicloankan mạch vịng

* Tính chất hóa học: Giống nhau:

- Đều có phản ứng , tách hidro

- Có phản ứng cháy tỏa nhiệt

2 Khác nhau:

Xicloankan vịng 3C, 4C có phản ứng cộng mở vịng

1 CH3-CH2-CH2-CH2 -CH3

2 CH3-CH(CH3)-CH2 -CH3

Cịn có tên gọi isopentan

3 CH3-CH(CH3)-CH3

Cịn có tên gọi 2-metylpropan

4 CH3-C(CH3)2-CH3 Cịn có tên gọi 2,2-dimetylpropan

Gọi V1(l) V2(l)

là thể tích C2H6 CH4 V1 + V2 = 3,36 (1)

Theo phản ứng cháy ta có: 2V1 + V2 = 4,48 (2)

Giải (1) (2) ta : %(V)C2H4 = 1,12/3,36 = 33,3%

%(V)CH4 = 66,7%

* nCO2 = 0,3 mol nH2O = 0,3 mol

* Số mol CO2 H2O

nhau, nên X xicloankan,

I Các kiến thức cần nắm vững: Các phản ứng hidrocacbon no: Thế tách

2 Ankan hidrocacbon no mạch hở, CTTQ: CnH2n + 2 với n ≥

3 Ankan từ C4H10 trở có đồng

phân mạch cacbon

4 Các xicloankan C3H6 C4H8 có

phản ứng cộng mở vòng

5 So sánh ankan xicloankan qua bảng phiếu học tập

1 Bài tập 1: Theo phiếu học tập CH3-CH2-CH2-CH2-CH3

2 CH3-CH(CH3)-CH2-CH3 Còn có tên gọi isopentan CH3-CH(CH3)-CH3

Cịn có tên gọi 2-metylpropan CH3-C(CH3)2-CH3

Cịn có tên gọi 2,2-dimetylpropan 2 Bài tập2: Theo phiếu học tập 3: Gọi V1(l) V2(l) thể tích

của C2H6 CH4 ban đầu, ta có: V1 + V2 = 3,36 (1)

Theo phản ứng cháy ta có: 2V1 + V2 = 4,48 (2) Giải (1) (2) ta : V1 = 1,12 lít V2 = 2,24 lít %(V)C2H4 = 1,12/3,36 = 33,3%

%(V)CH4 = 66,7%

3 Bài tập 3: Theo phiếu học tập 4: * nCO2 = 0,3 mol

nH2O = 0,3 mol

* Số mol CO2 H2O nhau, nên X xicloankan, CTTQ CnH2n

* Pư cháy :

CnH2n + 3n/2 O2 -t0-> nCO2 + nH2O

(77)

Phiếu học tập 5: Khi cho izopentan tác dụng với Br2 theo tỷ lệ mol 1:1 , sản phẩm thu là: A 2-brompentan B 1-brompentan C 1,3-dibrompentan D 2-brom,2-metyl pentan

Phiếu học tập 6: Ankan Y mạch cacbon khơng phân nhánh có CTDGN C2H5 a Tìm CTPT, CTCT gọi tên Y

b Viết phản ứng Y với Cl2 (askt) theo tỷ lệ

mol 1:1, nêu sản phẩm chính

CTTQ CnH2n

* Theo pư cháy ta có: 14n.n/0,3 = 4,2 → n = Vậy CTPT X C3H6

CTCT : CH3 - CH3

CH3

Học sinh giải chọn đáp án, giáo viên kiểm tra lại

Học sinh giải, giáo viên kiểm tra lại

Vậy CTPT X C3H6

CTCT : CH3 - CH3 Xiclo

propan

CH3

4 Bài tập 4: Theo phiếu học tập 5: Chọn đáp án D

5 Bài tập 5: Theo phiếu học tập 6: * CTPT Y: (C2H5)m

* Trong ankan số nguyên tử H = 2lân số nguyên tử H cộng 2, nên ta có

5n = 2n + 2→ n = Vậy CTPT Y C4H10

E.Củng cố dặn dị: Ơn lại học cũ Chuẩn bị

Tiết 41: BÀI THỰC HÀNH 3:

Phân tích định tính nguyên tố, điều chế tính chất metan Ngày :

A Mục tiêu:

1 Kiến thức: - Cho học sinh biết tiến hành thí nghiệm xác định định tính cacbon hidro - Biết tiến hành thí nghiệm điều chế thử tính chất metan

2 Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ thực hành với hợp chất hữu

- Rèn luyện kĩ thực hành thí nghiệm với lượng nhỏ hóa chất , đảm bảo an tồn, xác thành cơng

B Chuẩn bị: Dụng cụ thí nghiệm: Ống nghiệm; giá thí nghiệm ; ống nhỏ giọt ; giá để ống nghiệm ; nút cao su ; ống dẫn khí hình chữ L(đầu nhánh dài vuốt nhọn) ; thìa để lấy hóa chất ; đèn cồn

Hóa chất : Saccarozơ(đường kính), CuO, CuSO4 khan, CH3COONa khan,

vôi xút, dd Br2, dd KMnO4, không thấm nước

(78)

C Tiến hành thí nghiệm:

Hoạt động thầy Hoạt động trò Ghi bảng Hướng dẫn học sinh

làm thí nghiệm: I Thí nghiệm 1:

Xác định định tính cacbon hidro

II Thí nghiệm 2: Điều chế thử tính

chất metan

III Viết tường trình thí nghiệm:

Xác định định tính cacbon hidro

Điều chế thử tính chất metan

Hiện tượng

Giải thích , phương trình phản ứng Ghi Xác định định tính cacbon và hidro

2 ống nghiệm

Giá thí

nghiệm

Đường, CuO, dd Ca(OH)2,

bông trộn CuSO4 khan

Đèn cồn

- Trộn 0,2 gam đường với 1-2 gam CuO, cho vào ống nghiệm khô, thêm lớp mỏng CuO phủ kín hh, cho bơng trộn CuSO4 khan nút phần ống nghiệm Ống nghiệm lại đựng dd Ca(OH)2

- Lắp dụng cụ thí nghiệm hình 4.1 SGK - Đun ống nghiệm chứa hh phản ứng

- Màu CuSO4 hóa xanh - Dung dịch

Ca(OH)2

vẫn đục

- CuSO4 khan hóa xanh hấp thu nước, sản phẩm phản ứng có nước, chứng tỏ đường có H - dd Ca(OH)2 bị đục

tạo kết tủa, sản phẩm phản ứng có CO2,

chứng tỏ thành phần đường có C

- CuO oxi hóa hồn tồn đường tạo sản phẩm CO2 nước

C12H22O11 + 24CuO -t0-> 12CO2 + 11H2O + 24Cu

* Hơi nước + CuSO4 khan → màu xanh ↓

* CO2 + Ca(OH)2= CaCO3↓

+ H2O

Đun lúc đầu

nhẹ quanh

ống nghiệm,

sau đun tập trung ở

phần phản ứng Điều chế thử tính chất

2 ống nghiệm

Giá thí

nghiệm CH3COONa,

CaO, NaOH,

- Lấy thìa nhỏ hh trộn

sẵn gồm

CH3COONa + CaO + NaOH cho vào ống nghiệm Nút ống nghiệm nút cao su

- Khí ống dẫn cháy với lửa xanh - dd Br2 không bị mát màu

- Phản ứng điều chế metan: CH3COONa+NaOH

-CaO,t0-> CH4 + Na2CO3 - Khi đốt khí metan cháy tỏa nhiệt có lửa xanh

- Khi đốt

cần CH4 sinh đủ nhiều để

đẩy hết

khơng khí ra ngồi tránh gây

(79)

của metan

dd Br2 Đèn cồn

có ống dẫn hình chữ L Ống nghiệm cịn lại đựng dd Br2

- Lắp dụng cụ hình 5.2 SGK

- Đun nóng ống nghiệm - Châm lửa đốt đầu ống dẫn - Đưa ống dẫn vào dd Br2

- CH4 hidrocacbon no, không làm màu dd Br2

- Chọn CaO mới nung,

nhẹ, xốp, tán nhỏ, trộn nhanh,

đều với xút

rắn, tỷ lệ 1,5:1(m) (có thể nung chén sứ cho

khô) trộn nhanh với

CH3COONa

tỷ lệ 2:3 (m)

Soạn chương VI chuẩn bị cho tiết sau

CHƯƠNG VI: HIDROCACBON KHÔNG NO Tiết 42: ANKEN

- Cấu tạo , danh pháp , đồng phân tính chất anken - Phân loại ankan anken phương pháp hóa học

- Giải thích anken có nhiều đồng phân ankan, anken tạo polime Kĩ năng:

- Viết đồng phân cấu tạo, phương trình phản ứng hóa học anken - Vận dụng kiến thức học để làm tập nhận biết

B Chuẩn bị: Ống nghiệm, cặp ống nghiệm, giá đỡ Khí etylen, dung dịch brơm, dung dịch thuốc tím

Bài mới:

(80)

1 Viết công thức phân tử etylen đồng đẳng ? Từ dãy chất đó, nêu cơng thức chung dãy đồng đẳng này? Quan sát mơ hình phân tử C2H4 C3H6 từ nêu định nghĩa anken ?

3 Viết CTCT phân tử C4H8 xét xem có

CT có đồng phân hình học không ?

4 Gọi tên thay CT ?

5 Viết CTCT chất có tên: 3-metylpent-2-en ?

6 Tham khảo SGK, nêu tính chất vật lí anken ?

7 Viết phản ứng cộng

* C2H4, C3H6, C4H8

* CT chung :

CnH2n với n ≥

* hidrocacbon mạch hở, phân tử có liên kết đơi

* Các CTCT:

(1) CH2=CH-CH2-CH3

(2) CH3-CH=CH-CH3 (3) CH2=C(CH3)-CH3 * (2) có đồng phân hình học

(1) but-1-en (2) but-2-en

(3) 2-metylprop-1en

CH3-CH=C(CH3)-CH2

-CH3

* Học sinh nêu, giáo viên bổ sung thêm

*

I Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp:

1 Dãy đồng đẳng anken: (olefin) * C2H4, C3H6, C4H8 lập thành dãy

đồng đẳng anken

* Anken hidrocacbon mạch hở, phân tử có liên kết đơi hay diolefin

* Cơng thức chung : CnH2n với n ≥ 2 Đồng phân:

a Đồng phân cấu tạo: Bắt dầu từ

C4H8 trở có đồng phân anken

Ví dụ: C4H8 có đồng phân cấu tạo:

(1) CH2=CH-CH2-CH3 (2) CH3-CH=CH-CH3 (3) CH3-C(CH3)=CH2

b Đồng phân hình học:

* abC = Ccd điều kiện để có đồng phân hình học a ≠ b c ≠ d * Đồng phân hình học có mạch nằm phía liên kết đơi gọi cis, ngược lại gọi trans

Vd : But-2-en có đồng phân hình học cis but-2-en trans but-2-en 3 Danh pháp:

a Tên thông thường: Giống ankan,

thay đuôi an ilen VD:

CH2=CH2 : etilen

CH2=CH-CH3 : propilen

Một số anken có tên thơng thường

b Tên thay thế: Giống ankan, thay

đuôi an en (tham khảo bẳng 6.1)

* Từ C4H8 trở có đồng phân nên

có thêm số vị trí nối đơi trước en VD:

CH2=CH-CH(CH3)2: 3-metylbut-1-en

* Đánh số ưu tiên vị trí nhóm chức

II Tính chất vật lí:

(81)

của propen với Cl2, H2, H2O ? Gọi tên sản

phẩm thu ?

8 Phát biểu quy tắc cộng Maccopnhicop ?

CH2=CH-CH3 + Cl2 > CH2

Cl-CHCl-CH3

(1,2-diclopropan) CH2=CH-CH3 + H2 -Ni,t0->

CH3-CH2-CH3 (propan) CH2=CH-CH3 + H2O -H+-> CH3

-CH(OH)-CH3

izopropylic hoặc propan-2-ol

Trong phản cộng HX vào liên kết đôi, phần mang điện dương (H+

) chủ yếu cộng vào nguyên tử C bậc thấp (có nhiều H hơn) , phần mang điện âm (X-) cộng vào C bậc cao (có H hơn)

Đặc trưng phản ứng cộng để tạo hợp chất no

a Cộng H2: xt Ni, t0

CH2=CH2 + H2 -Ni,t0-> CH3-CH3

b Cộng Halogen:

CH2=CH2 + Br2 > BrH2C-CH2Br

c Cộng HX: (X OH, Cl, Br ) CH2=CH2 + HCl > CH3-CH2Cl

* Với hợp chất ≥ 3C cộng HX tuân theo quy tắc cộng Maccopnhicop

"Trong phản cộng HX vào liên kết

đôi, phần mang điện dương (H+) chủ yếu cộng vào nguyên tử C bậc thấp (có nhiều H hơn) , cịn phần mang

điện âm (X-) cộng vào C bậc cao (có H hơn)"

- Học soạn phần lại cho tiết sau

Tiết 43: ANKEN Ngày : (tiết 2) A Mục tiêu:

- Cấu tạo , danh pháp , đồng phân tính chất anken - Phân loại ankan anken phương pháp hóa học

- Giải thích anken có nhiều đồng phân ankan, anken tạo polime Kĩ năng:

- Viết đồng phân cấu tạo, phương trình phản ứng hóa học anken - Vận dụng kiến thức học để làm tập nhận biết

B Chuẩn bị: Ống nghiệm, cặp ống nghiệm, giá đỡ Khí etylen, dung dịch brơm, dung dịch thuốc tím

1 Kiểm tra cũ: Viết đồng phân cấu tạo phân tử C5H8 ? Gọi tên ? Trong số

đồng phân đó, đồng phân có đồng phân lập thể ?

Viết phản ứng cộng etilen với H2, Cl2, HCl ? Gọi tên sản phẩm ?

(82)

Hoạt động thầy Hoạt động trò Ghi bảng

1 Hãy viết phản ứng trùng hợp propilen gọi tên sản phẩm ?

2 Viết phản ứng cháy tổng quát ?

3 Cân phản ứng oxi hóa khử xảy cho etilen vào dd KMnO4 ?

4 Viết phản ứng tách H2 propan butan để điều chế anken ?

5 Tham khảo SGK, nêu ứng dụng anken ?

nCH2=CH-CH3 -TH-> (-CH2-CH(CH3)-)n

poli propilen (PP)

* CnH2n + 3n/2O2 -t0-> nCO2 + nH2O

Học sinh cân giáo viên kiểm tra lại

* Học sinh viết, lớp cho nhận xét

* Học sinh trả lời giáo viên bổ sung thêm

2 Phản ứng trùng hợp: (thuộc loại

phản ứng polime hóa) q trình kết hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ giống tương tự tạo thành phân tử lớn (polime) - Chất phản ứng : monome - Sản phẩm : polime

- n : hệ số trùng hợp VD:

nCH2=CH2 -TH-> (-CH2-CH2-)n

* OXH hồn tồn: (cháy)

CnH2n + 3n/2O2 -t0-> nCO2 + nH2O

* OXH khơng hồn tồn : làm nhạt màu dd KMnO4 dùng nhận biết

3CH2=CH2 + 4H2O + 2KMnO4 > 3C2H4(OH)2 + 2MnO2↓ + 2KOH

1 Trong PTN:

Tách nước từ ancol etylic:

C2H5OH -H2SO4đ, 180độC-> C2H4 + H2O

2 Trong CN:

Các anken điều chế từ phản ứng tách H2 ankan tương ứng

TQuát:

CnH2n + 2 -t0,xt,p- > CnH2n + H2 V Ứng dụng:

- Làm nguyên liệu Tổng hợp PE, PP, PVC làm ống nhựa, keo dán - Làm dung môi, nguyên liệu cho CN hóa chất

E.Củng cố dặn dị: - Làm tập 3/132 SGK lớp

(83)

Tiết 44: ANKAĐIEN Ngày :

A Mục tiêu:

- Khái niệm ankadien: CT chung, đặc điểm cấu tạo, phân loại đồng đẳng, đồng phân danh pháp Tính chất ankadien tiêu biểu : buta-1,3-dien isopren

- Phương pháp điều chế ứng dụng ankadien

- Phản ứng ankadien xảy theo nhiều hướng anken Kĩ năng: Viết phương trình hóa học liên quan

B Chuẩn bị: Giáo án hệ thống tập C Phương pháp: Dạy học nêu vấn đề

Viết CTCT gọi tên thay anken có CTPT C4H8? Viết phản ứng thể tính chất hóa học etylen?

2 Bài mới:

1 Từ định nghĩa viết vài CTCT

I Định nghĩa phân loại: 1 Định nghĩa: (diolefin)

(84)

của ankadien ? Theo cách gọi tên học , thay en adien, gọi tên chất bên ?

3 Đưa công thức chung dãy đồng đẳng ?

4 Nêu ví dụ ankadien loại khác ?

5 Nhắc lại phản ứng xảy anken suy cho ankadien ?

6 Viết phản ứng xảy cho buta-1,3-dien tác dụng với H2 (Ni, t0), Br2 (1:1

1:2), HCl (1:1 1:2) gọi tên sản phẩm ?

7 Viết phản ứng trùng hợp isopren , phản ứng cháy tổng quát dãy ?

Học sinh nhắc lại cách gọi tên anken học gọi tên ankadien, giáo viên lớp kiểm tra

CnH2n-2 với n ≥

Học sinh nêu, giáo viên kiểm tra lại

Các ankadien có liên kết đơi nên giống anken phản ứng cộng, trùng hợp, oxi hóa, nhiên phản ứng xảy với tỷ lệ khác nhau, sản phẩm nhiều

* + 2H2 -Ni,t0-> butan

* + Br2 >

3,4-dibrombut-1-en 1,4-dibrombut-2-en * +2Br2 >

1,2,3,4-tetrabrombutan * + HCl >

3-clobut-1-en 1-clo-but-2-en * + 2HCl >

hở, phân tử có liên kết đơi * Ví dụ :

CH2=C=CH2 : propadien

CH2=C=CH-CH3 : buta-1,2-dien

CH2=CH-CH=CH2 : buta-1,3-dien

CH2=C(CH3)-CH=CH2 :

2-metylbuta-1,3-dien (isopren) * Công thức chung : CnH2n-2 với n ≥

2 Phân loại:

a Ankadien có liên kết đơi kề

Ví dụ:

b Ankadien có liên kết đôi cách nhau liên kết đơn (liên hợp)

Ví dụ :

c Ankadien có liên kết đơi cách nhau từ liên kết đơn trở lên

* Các ankadien liên hợp buta-1,3-dien , isopren có nhiều ứng dụng II Tính chất hóa học:

1 Phản ứng cộng: Tùy vào điều kiện

: tỷ lệ số mol, nhiệt độ , phản ứng cộng xảy liên kết đôi

a Cộng H2: (Ni, t0) tạo h/c no

b Cộng halogen: * Với dd Br2,

-800C sản phẩm cộng 1,2 400C sản phẩm cộng 1,4 * Với dd Br2 dư, cộng vào liên

kết đôi

c Cộng hidrohalogenua:

- 800C sản phẩm cộng 1,2 tương tự cộng dd Br2

2 Phản ứng trùng hợp:

Trong đk thích hợp ankadien có khả tham gia phản ứng trùng hợp, chủ yếu theo hướng 1,4

VD: CH2=CH-CH=CH2 - t0,p,Na->

(-CH2-CH=CH-CH2-)n cao su buna

a Oxi hóa hồn tồn : (cháy)

b Oxi hóa khơng hồn tồn: Các ankadien làm màu dd thuốc tím giống anken (dùng nhận biết) III Điều chế:

(85)

butylen :

CH3-CH2-CH2-CH3 -t0,xt->

CH2=CH-CH=CH2 + 2H2 2, isopren từ isopentan:

CH3-CH(CH3)-CH2-CH3 -t0,xt->

CH2=C(CH3)-CH=CH2 +2H2

IV Ứng dụng: - Làm nguyên liệu - Sản xuất cao su E.Củng cố dặn dò: - Làm tập 2/135 SGK lớp

- Làm tập 1,3,4,5,/135 SGK , học sạon cho tiết sau

Ngày : ANKEN VÀ ANKADIEN A Mục tiêu:

1 Kiến thức:

Củng cố tính chất hóa học anken ankadien Giúp học sinh biết cách phân biệt chất thuộc dãy đồng đẳng khác

2 Kĩ năng: Rèn luyện kĩ viết phương trình hóa học anken ankadien Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc

B Chuẩn bị: Học sinh chuẩn bị tập nhà trước, giáo viên chuẩn bị bảng sơ đồ chuyển hóa ankan, anken ankadien

Hoạt động thầy Hoạt động trò Ghi bảng 1 Phiếu học tập số 1:

Điền thông tin cần thiết vào phiếu ?

2 Phiếu học tập số 2: Nêu tượng

Học sinh điện đầy đủ theo tổ, giáo viên kiểm tra lại

a

I Các kiến thức cần nắm vững: Anken Ankadien

1 CT chung: 2 Đđ cấu tạo: 3 Hóa tính đặc trưng: 4 Sự chuyển hóa qua lại:

(86)

viết phản ứng xảy cho :

a hh metan etylen qua dd Br2 ?

b Sục khí propilen vào dd KMnO4 ?

3 Phiếu học tập số 3: Bằng phương pháp hóa học phân biệt ba bình khí nhãn chứa metan, etylen cacbonic ?

4 Phiếu học tập số 4: Hoàn thành dãy chuyển hóa sau :

CH4 > C2H2 >

C2H4 > C2H6 > C2H5Cl

5 Phiếu học tập số 5: Cho 4,48 lít hh gồm metan etylen qua dd Br2 dư, thấy dd

nhạt màu có 1,12 lít khí Tính %(V) metan hh (các thể tích đo đktc) 6 Phiếu học tập số 6: Đốt cháy hoàn toàn 5,4 gam ankadien liên hợp X thu 8,96 lít CO2 (đktc)

CTCT X ?

7 Phiếu học tập số 7: Viết phương trình phản ứng điều chế : a polibuta-1,3-dien từ

CH2=CH2 + Br2 > BrCH2-CH2Br

b

3CH2=CH-CH3 + 2KMnO4

+4H2O >

3CH2(OH)-CH(OH)-CH3 + 2KOH + 2MnO2↓

Dẫn khí qua dd nước vơi trong, khí làm đục nước vơi CO2, Hai khí cịn lại cho qua dd Br2 , khí làm nhạt màu dd Br2 C2H4, lại CH4

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O

C2H4 + Br2 > C2H4Br2

Học sinh viết, giáo viên kiểm tra bổ sung thêm

* Khí khơng phản ứng metan với thể tích 1,12 lít

* %(V)CH4 = 1,12.100/4,48

= 25,00%

* Đặt CTPT X CnH2n-2

* Phản ứng cháy :

CnH2n-2 + (3n-1)/2O2 -t0-> nCO2 + (n-1)H2O

* nCO2 = 0,4 mol

→ nX = 0,4/n mol

Ta có : 0,4/n(14n-2) = 5,4 Suy n = 4, ankadien liên hợp nên X có CTCT CH2=CH-CH=CH2

a

CH2=CH-CH2-CH3 -xt,t0->

CH2 =CH-CH=CH2 + H2

1 Bài tập 1: Theo phiếu học tập a Chỉ có etylen phản ứng, màu dd Br2 nhạt dần, có khí (metan):

CH2=CH2 + Br2 > BrCH2-CH2Br

b Dung dịch thuốc tím nhạt màu dần xuất kết tủa màu nâu đen : 3CH2=CH-CH3 + 2KMnO4 +4H2 O >

3CH2(OH)-CH(OH)-CH3 + 2KOH + 2MnO2↓ 2 Bài tập2: Theo phiếu học tập 3: Dẫn khí bình qua dd nước vơi trong, khí làm đục nước vơi CO2, Hai khí cịn lại cho qua dd Br2 , khí làm nhạt màu dd

Br2 C2H4, lại CH4

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O C2H4 + Br2 > C2H4Br2

3 Bài tập 3: Theo phiếu học tập 4: (1) CH4 -1500độC, llnhanh-> C2H2 + 2H2 (2) C2H2 + H2 -Pd,t0-> C2H4

(3) C2H4 + H2 -Ni,t0-> C2H6

(4) C2H6 + Cl2 -askt-> C2H5Cl + HCl

4 Bài tập 4: Theo phiếu học tập 5: * Khí khơng phản ứng metan với thể tích 1,12 lít

* %(V)CH4 = 1,12.100/4,48 =

25,00%

5 Bài tập 5: Theo phiếu học tập 6: * Đặt CTPT X CnH2n-2

* Phản ứng cháy :

CnH2n-2 + (3n-1)/2O2 -t0-> nCO2 +

(n-1)H2O

* nCO2 = 0,4 mol → nX = 0,4/n mol Ta có : 0,4/n(14n-2) = 5,4

Suy n = 4, ankadien liên hợp nên X có CTCT :

(87)

but-1-en

b 1,2-dicloetan 1,1-dicloetan từ etan hóa chất vơ cần thiết

nCH2=CH-CH=CH2 -TH-> (-CH2-CH=CH-CH2-)n

b

CH3-CH3 + 2Cl2 -askt->

CH3-CHCl2 + 2HCl

CH3-CH3 -500độC,xt-> CH2=CH2 + H2

CH2=CH2 + Cl2 >

ClCH2-CH2Cl

6 Bài tập 6: Theo phiếu học tập số 7:

a

CH2=CH-CH2-CH3 -xt,t0->

CH2=CH-CH=CH2 + H2

nCH2=CH-CH=CH2 -TH->

(-CH2-CH=CH-CH2

-)n b

CH3-CH3 + 2Cl2 -askt-> CH3-CHCl2 + 2HCl CH3-CH3 -500độC,xt-> CH2=CH2 + H2

CH2=CH2 + Cl2 > ClCH2-CH2Cl

E.Củng cố dặn dò: Ôn lại học cũ Chuẩn bị

Tiết 46: ANKIN Ngày :

A Mục tiêu:

- Khái niệm ankin: CT chung, đặc điểm cấu tạo, phân loại đồng đẳng, đồng phân danh pháp Tính chất ankin ứng dụng chúng

- Nắm phản ứng H ank-1-in

2 Kĩ năng: Viết phương trình hóa học liên quan

B Chuẩn bị: Giáo án hệ thống tập C Phương pháp: Dạy học nêu vấn đề

D Tổ chức hoạt động: Bài mới:

1 Từ định nghĩa viết vài công thức chất dãy đồng đẳng ankin ? Hãy viết đồng phân phân tử C4H6 ?

I Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp

1 Dãy đồng đẳng ankin:

* Ankin hidrocacbon mạch hở, phân tử có liên kết ba * Ví dụ :

CH≡CH, CH3-C≡CH C5H8 * CT chung : CnH2n - 2 với n ≥ 2 Đồng phân:

(88)

4 Gọi tên thông thường tên thay đồng phân viết ?

5 Tham khảo SGK, nêu tính chất vật lí ankin ?

6 Nhắc lại phản ứng xảy anken suy cho ankin ?

7 Viết phản ứng xảy cho axetilen phản ứng với H2 (Ni,

t0), Br2 (1:1 1:2), HCl (1:1 1:2) gọi tên sản phẩm ?

8 Hãy nhắc lại quy tắc cộng Maccopnhicop?

* Quan sát thí nghiệm giáo viên, nêu tượng giải thích ? Viết phản ứng xảy cho axetilen tác dụng với dd AgNO3

trong dd NH3 ?

Học sinh nêu, giáo viên kiểm tra lại

Học sinh nêu

Các ankin có liên kết ba nên giống anken phản ứng cộng, trùng hợp, oxi hóa, nhiên phản ứng xảy với tỷ lệ khác nhau, sản phẩm nhiều

* + 2H2 -Ni,t0-> etan

* + Br2 >

1,2-dibrometen * +2Br2 >

1,2,3,4-tetrabrometan * + HCl >

cloeten hay vinyl clorua

* + 2HCl > 1,1-dicloetan

Học sinh nhắc lớp bổ sung

* Có kết tủa vàng xuất

* Do phản ứng xảy tạo axetilua bạc có màu vàng

* Phản ứng:

CH≡CH + 2AgNO3 +

phân vị trí nhóm chức đồng phân mạch cacbon (tương tự anken) * Ví dụ:

3 Danh pháp:

a Tên thông thường:

Vd: HC = CH : axetilen

HC = C - CH2-CH3 : etylaxetilen

* Tên gốc ankyl liên kết với C liên kết ba + axetilen

b Tên thay thế:

Đọc tương tự tên anken, thay chức en in, đánh số phía gần liên kết ba

II Tính chất vật lí: (SGK)

III.Tính chất hóa học:

1 Phản ứng cộng: Tùy vào điều

kiện , cộng hay phân tử tác nhân

a Cộng H2: (Ni, t0) tạo anken sau

tạo hợp chất no

* Khi dùng Pd/PbCO3

Pd/BaSO4 làm xúc tác , phản ứng tạo anken

b Cộng halogen: (Cl2, Br2)

Phản ứng xảy theo giai đoạn liên tiếp, tùy vào tỷ lệ phản ứng c Cộng HX:(X OH, Cl, Br CH3COO )

* Phản ứng xảy theo giai đoạn liên tiếp

* Khi có xt thích hợp , ankin tác dụng với HCl tạo dẫn xuất mono clo :

Vd : C2H2 + HCl -HgCl2,150-200độ C-> (vinyl clorua)

C2H3Cl

* Phản ứng cộng HX tuân theo qui tắc cộng Maccopnhcop

* Phản ứng cộng H2O xảy với tỷ lệ 1:1 tạo andehit xeton

2 Phản ứng dime trime hóa:

* 2C2H2 -xt,t0-> C4H4

(vinyl axetilen) * 3C2H2 -600độC, bộtC-> C6H6

Là loại phản ứng cộng HX vào liên kết ba, với HX H-C2H

(89)

10 Viết phản ứng cháy tổng quát dãy đồng đẳng bà nêu nhận xét ?

2NH3 >

AgC≡CAg↓ + 2NH4NO3

* CnH2n-2 + (3n-1)/2O2 -t0

->

nCO2 + (n-1)H2O

Số mol CO2 sinh lớn nước

* Nguyên tử H C liên kết ba linh động cao nguyên tử khác, nên dễ bị thay ion kim loại * Đây phản ứng đặc trưng cho ank-1-in

a OXH hoàn toàn (cháy): tỏa nhiều nhiệt

b OXH khơng hồn tồn: Tương tự anken ankadien, ankin làm màu dd thuốc tím

IV Điều chế : * PTN:

CaC2 + 2H2O > C2H2 + Ca(OH)2

* CN:

2CH4 -1500độ C-> C2H2 + 3H2

Làm nhiên liệu nguyên liệu E.Củng cố dặn dò: - Làm tập 2/145 SGK lớp

- Làm tập 1,3,4,5,6/145 SGK , học sọan cho tiết sau Tiết 47: LUYỆN TẬP

Ngày : ANKIN A Mục tiêu:

1 Kiến thức: Củng cố tính chất hóa học ankin Giúp học sinh biết cách phân biệt chất thuộc dãy đồng đẳng khác

2 Kĩ năng: Rèn luyện kĩ viết đồng phân, gọi tên, viết phương trình hóa học minh họa tính chất hóa học ankin Rèn luyện kĩ giải tập hỗn hợp hidrocacbon Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc

B Chuẩn bị: Học sinh chuẩn bị tập nhà trước, giáo viên chuẩn bị thêm số tập C Phương pháp: Nêu vấn đề giải vấn đề

1 Phiếu học tập số 1: Điền thông tin cần

thiết vào phiếu ?

Học sinh điện đầy đủ theo tổ, giáo viên kiểm tra lại

CH2=CH2 + H2 -Ni,t0->

I Các kiến thức cần nắm vững: Điểm giống khác cấu tạo, tính chất hóa học anken ankin

a CT chung: b Đđ cấu tạo:

Giống: khơng no, mạch hở, có đồng phân mạch C, vị trí nhóm chức Khác:

Có liên kết đơi Có liên kết ba Có đp hình học Khơng có đphh c Hóa tính :

(90)

2 Phiếu học tập số 2:

Viết phản ứng chuyển hóa qua lại giữa etilen, etan etin ?

Bằng phương pháp hóa học phân biệt ba bình khí nhãn chứa metan, etylen axetilen ?

Viết phản ứng thực hiện dãy sau:

CH4 -(1)-> C2H2 -(2)-> C4H4 -(3)-> C4H6 -(4)-> polibutadien

Phân tử C5H8 có số

đồng phân ankin là:

A B C D

Dẫn 6,72 lít (đktc) hh gồm propan, etilen axetilen qua dd Br2 dư, thấy cịn 1,68 lít (đktc) khí khơng bị hấp thụ Nếu cho 6,72 lít hh trên qua dd AgNO3

trong NH3 dư 24,24 gam kết tủa a Viết ptpư xảy b Tính %(V) %(m) của chất hh

đầu

CH3-CH3 CH3-CH3 -Ni,t0-> CH2=CH2

+ H2 CH3-CH3 -Ni,t0-> C2H2 +

H2

CH2=CH2 -Ni,t0-> C2H2 +H2

C2H2 + 2H2 -Ni,t0-> C2H6 C2H2 + H2 -Pd/PbCO3-> C2H4

Dẫn khí qua dd AgNO3 NH3 dư,

khí tạo kết tủa vàng C2H2, hai khí cịn lại qua

dd Br2 , khí làm nhạt màu dd Br2 C2H4, lại

CH4

C2H2+ 2AgNO3 + 2NH3 >

Ag2C2↓ + 2NH4NO3

C2H4 + Br2 > C2H4Br2 (1)2CH4-1500độC

->C2H2+3H2

(2) 2C2H2 -xt,t0-> C4H4 (3) C4H4 + H2 -Pd/PbCO3->

C4H6 (4) nCH2=CH-CH=CH2 -TH-> (-CH

2-CH=CH-CH2

-)n

Học sinh viết đồng phân có nêu đáp án

Học sinh giải, giáo viên lớp kiểm tra lại

Khác:

Khơng KL Có pư kloại Sự chuyển hóa lẫn ankan, anken, ankin :

ANKAN <-H2,t0,xt-> ANKEN ↑+H2dư,Ni,t0

↑+H2,Pd/PbCO3

ANKIN II Bài tập luyện tập:

1 Bài tập 1: Theo phiếu học tập Dẫn khí bình qua dd AgNO3 NH3 dư, khí tạo kết

tủa vàng C2H2 Hai khí cịn lại cho qua dd Br2 , khí làm nhạt màu dd

Br2 C2H4, lại CH4

C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 > Ag2C2↓

2NH4NO3 C2H4 + Br2 > C2H4Br2

3 Bài tập 2: Theo phiếu học tập 4: (1) 2CH4 -1500độC-> C2H2 + 3H2 (2) 2C2H2 -CuCl, NH4Cl,,t0-> C4H4

(3) C4H4 + H2 -Pd/PbCO3-> C4H6 (4) nCH2=CH-CH=CH2 -TH->

(-CH2-CH=CH-CH2-)n

4 Bài tập 3: Theo phiếu học tập 5: Đáp án : A

5 Bài tập 4: Theo phiếu học tập 6: a Ptpư :

C2H4 + Br2 > C2H2Br2 (1)

C2H2 + 2Br2 > C2H2Br4 (2)

C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 > C2Ag2 +

2NH4NO3 (3)

b

Theo (3) nC2H2 = nC2Ag2 = 0,1010

mol

nC3H8 = 1,68/22,4 = 0,0750mol nhh đầu = 6,72/22,4 = 0,300 mol

→ nC2H4 = 0,300 - 0,075 - 0,1010

= 0,124 mol

* Vậy %(V) khí ban đầu : %(V)C2H2 = 33,7%; %(V)C2H4 = 41,3%

%(V)C3H8 = 25,0%

(91)

Thực phản ứng nhiệt phân CH4, thu được hh X gồm C2H2,

H2,CH4 dư dX/H2

4,44 Tính hiệu suất của phản ứng

7 Phiếu học tập số 8: Đốt cháy hồn tồn

2,24 lít hidrocacbon X

được 6,72 lít CO2 (thể

tích đktc), X tác dụng với dd AgNO3/NH3

được kết tủa Y CTCT

của X

A CH3-CH=CH2

B CH=CH C CH3-C=CH

D CH2=CH-C=CH

2CH4 -t0-> C2H2 +

3H2

n0 npư 2a a 3a nsaupư (1-2a) a 3a dX/H2 = MCH4/2nsau pư =

4,44

nên a = 0,40 mol Vậy H = 80%

Học sinh giải chon đáp án, giáo viên kiểm tra lại

%(m)C3H8 = 35,2%

6 Bài tập 5: Theo phiếu học tập số 7:

2CH4 -t0-> C2H2 + 3H2

n0

npư 2a a 3a nsaupư (1-2a) a 3a dX/H2 = MCH4/2nsau pư = 4,44

nên a = 0,40 mol Vậy H = 80% 7 Bài tập 6: Theo phiếu học tập số 8:

Chọn đáp án C

E.Củng cố dặn dị: Ơn lại học cũ, soạn thực hành chuẩn bị cho tiết thực hành

Điều chế tính chất etylen - axetylen Ngày :

A Mục tiêu:

1 Kiến thức: - Cho học sinh biết kiểm chứng , củng cố kiến thức etilen axetilen - Biết cách điều chế thử tính chất chúng

- Rèn luyện kĩ thực hành thí nghiệm với lượng nhỏ hóa chất , điều chế chất khí từ chất lỏng đảm bảo an tồn, xác thành công

B Chuẩn bị: Dụng cụ thí nghiệm: Ống nghiệm; ống nghiệm có nhánh, giá thí nghiệm ; ống nhỏ giọt ; giá để ống nghiệm ; nút cao su ; ống dẫn khí, đèn cồn, chậu thủy tinh

Hóa chất : etanol khan, CaC2, dd AgNO3/NH3, nước cất, dd H2SO4đặc, dd

KMnO4

Yêu cầu học sinh ôn tập kiến thức học để làm thí nghiệm C Tiến hành thí nghiệm:

Hoạt động thầy Hoạt động trò Ghi bảng Hướng dẫn học sinh

làm thí nghiệm: I Thí nghiệm 1: Điều chế thử tính

(92)

chất etilen

II Thí nghiệm 2: Điều chế thử tính

chất axetilen

III Viết tường trình thí nghiệm:

Học sinh viết tường trình theo mẫu nộp và cuối

Điều chế thử tính chất axetilen

Hiện tượng

Giải thích , phương trình phản

ứng Ghi chú Điều chế v thử tính chất củ etilen.

- Ống nghiệm, ống nghiệm thông đầu, đèn cồn, giá lắp, đá bọt - Bông tẩm NaOH đặc, etanol khan, ddH2SO4 đặc

- Cho 2ml etanol vào ống nghiệm khơ có đá bọt, thêm tiếp giọt (4ml) dd H2SO4

đặc, lắc - Cho tẩm NaOH đặc vào ống nghiệm thông đầu Lắp dụng cụ hình 6.7 SGK

- Đun nóng hh phản ứng

- Đốt khí tạo đầu ống dẫn - Dẫn khí sinh qua ống nghiệm

chứa dd

KMnO4

- Khi đốt, khí sinh cháy với lửa xanh sáng - Dung dịch KMnO4 nhạt màu dần, đồng thời có kết tủa đen xuất

- Khi đun hh ống nghiệm, phản ứng tách nước xảy ra, sản phẩm thu C2H4 nên:

* Khi đốt, khí cháy sáng * C2H4 bị KMnO4 oxi hóa, làm dd thuốc tím nhạt màu, tạo MnO2 kết tủa đen

- Phản ứng :

C2H5OH -H2SO4,t0-> C2H4 +

H2O C2H4 + O2 -t0-> 2CO2 +

2H2O + Q

3C2H4+2KMnO4+4H2O > 3C2H4(OH)2+2MnO2+2KOH

Đun lúc đầu nhẹ quanh ống nghiệm, sau đun tập trung phần phản ứng, đến hh trong ống chuyển sang đen Trong hh sản phẩm cịn có

thêm CO2

SO2, hơi H2O,

nên phải có

(93)

NaOH

đặc để

hấp thụ

Điều chế

và thử tính chất

của axetilen

- Ống nghiệm, nút cao su có ống dẫn khí đầu vuốt nhọn - CaC2, nước cất, dd KMnO4, dd

AgNO3/NH3

- Cho vài mẫu CaC2 vào ống nghiệm chứa sẵn ml H2O

Đậy nhanh ống nghiệm nút cao su có gắn ống dẫn khí đầu vuốt nhọn - Dẫn khí sinh qua dd thuốc tím qua dd AgNO3/NH3

- Khí ống dẫn cháy với lửa sáng tỏa nhiều nhiệt

- dd

KMnO4 nhạt màu, dd AgNO3 NH3 xuất kết tảu vàng

- Phản ứng điều chế axetilen: CaC2 + H2O > C2H2 +

Ca(OH)2 - Khi đốt khí axetilen cháy tỏa nhiệt có lửa sáng - C2H2 hidrocacbon không

no, không làm màu dd KMnO4 ank-1-in nên tạo kết tủa vàng

Nút ống nghiệm

thật nhanh

để khí

khỏi thốt

bên ngoài

do phản

ứng điều

chế axetilen

xảy rất nhanh

Soạn chương VII chuẩn bị cho tiết sau

Tiết 49: KIỂM TRA TIẾT Ngày :05/11/09

Nắm vững kiến thức học 2 Kĩ năng:

Vận dụng kiến kiến thức học chương để giải tập 3 Tình cảm, thái độ:

B Chuẩn bị:

(94)

C Tổ chức hoạt động:

Chuẩn bị chương VII cho tiết học sau

CHƯƠNG VII: HIDROCACBON THƠM - NGUỒN HIDROCACBON THIÊN NHIÊN - HỆ THỐNG HÓA VỀ HIDROCACBON

Tiết 50: BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG Ngày :

A Mục tiêu:

- Đặc điểm cấu tạo benzen cách gọi tên số hidrocacbon thơm đơn giản - Viết phản ứng minh họa cho tính chất hóa học chúng

2 Kĩ năng: - Viết đồng phân cấu tạo, phương trình phản ứng hóa học anken

- Vận dụng kiến thức học để làm tập nhận biết Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc

B Chuẩn bị: Ống nghiệm, cặp ống nghiệm, đũa thủy tinh Benzen, H2SO4 đặc, HNO3 đặc,

nước lạnh, dd Br2/CCl4 Mơ hình phân tử benzen C Phương pháp: Dạy học nêu vấn đề

(95)

Bài mới:

Hoạt động thầy Hoạt động trò Ghi bảng Viết đồng đẳng

của benzen đưa CT chung dãy đồng đẳng ?

2 Viết đồng phân cấu tạo phân tử C8H12 gọi tên ?

3 Tham khảo hình 7.1 SGK nêu nhận xét ?

4 Nêu tính chất vật lí hidrocacbon thơm ?

5 Nhắc lại khái niệm phản ứng ?

6 Viết phản ứng Br2 vào phân tử toluen

khi có Fe xt t0 ? Nếu thực phản ứng điều kiện có nung nóng, khơng có Fe xt phản ứng xảy ?

7 Tương tự viết phản ứng với axit nitric ?

8 Viết phản ứng cộng H2 vào phân tử benzen toluen ?

* C6H6, C7H8, C8H10

* CT chung :

CnH2n - với n ≥

Học sinh viết , giáo viên học sinh kiểm tra lại

- 12 nguyên tử benzen nằm mặt phẳng - Có liên kết đôi liên hợp

- CTCT:

- Chất lỏng rắn đk thường

- t0s tăng M tăng - Thơm, không tan nước, nhẹ nước, tan dung môi hữu

Nguyên tử nhóm nguyên tử bị thay nguyên tử hay nhóm nguyên tử khác

* Tỷ lệ 1:1 sản phẩm vị trí o p * Tỷ lệ 1:3 thu sản phẩm lần

* Nếu khơng có Fe xt phản ứng mạch nhánh

Học sinh viết , giáo viên kiểm tra lại

Học sinh viết , giáo viên kiểm tra lại nêu ứng dụng sản phẩm

I Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp cấu tạo:

1 Dãy đồng đẳng benzen:

* C6H6, C7H8, C8H10

* CT chung : CnH2n - với n ≥

2 Đồng phân danh pháp:

- Tham khảo bảng 7.1

- Từ C8H10 trở bắt đầu có đồng

phân : vị trí nhóm ankyl cấu tạo mạch cacbon

- Tên hệ thống : số vị trí + nhóm ankyl + benzen

3 Cấu tạo: Tham khảo hình 7.1

- 12 nguyên tử benzen nằm mặt phẳng

- Có liên kết đơi liên hợp - CTCT:

II Tính chất vật lí : (SGK)

Có tính chất vịng nhóm ankyl

1 Phản ứng thế:

a Thế H vòng benzen : * Thế với halogen có Fe xt, t0 C6H6 + Br2 -Fe, t0-> C6H5-Br + HBr * Các ankylbenzen dễ tham gia phản ứng H vòng benzen hơn benzen ưu tiên nhóm o p so với nhóm ankyl

* Thế halogen vào H nhánh: C6H5-CH3 + Br2 -t0-> C6H5-CH2-Br +

(benzyl bromua)

HBr

* Thế với axit nitric có H2SO4đặc xt

C6H6 + HNO3đặc-H2SO4đặc-> C6H5NO2 + H2O

Tạo sản phẩm chất lỏng màu vàng nhạt lằng xuống

a Cộng H2 :

(96)

9 Viết phản ứng đốt cháy tổng quát hidrocacbon thơm ? Nêu nhận xét ?

10 Cân phản ứng oxi hóa khơng hồn tồn toluen phương pháp thăng electron ?

nitrô làm thuốc nổ TNT

CnH2n-6 + (3n-3)/2O2 -t0-> nCO2 + (n-3)H2O

Số mol CO2 sinh bé số mol nước

Học sinh làm , giáo viên kiểm tra lại

(xiclohexan)

b Cộng halogen: Cl Cl + 3Cl2 -as-> Cl- -Cl

Cl Cl (hexacloran) * C6H6Cl6 (666) trước dùng làm

thuốc trừ sâu, không sử dụng độc phân hủy chậm

a Oxi hóa hồn tồn:

Các hidrocacbon thơm cháy tỏa nhiều nhiệt :

CnH2n-6 + (3n-3)/2O2 -t0-> nCO2 +

(n-3)H2O b Oxi hóa khơng hồn tồn :

* Benzen không làm màu dd KMnO4ở nhiệt độ thường cao * Các ankylbenzen làm màu dd KMnO4ở nhiệt độ cao :

C6H5-CH3+2KMnO4-t0->C6H5

-COOK

+ 2KOH + 2MnO2 +

H2O

Tạo sản phẩm kali benzoat E.Củng cố dặn dò: - Làm tập 1/159 SGK lớp

- Học soạn phần lại cho tiết sau

Tiết 51: MỘT SỐ HIDROCACBON THƠM KHÁC Ngày :

A Mục tiêu:

- Đặc điểm cấu tạo benzen cách gọi tên số hidrocacbon thơm đơn giản - Viết phản ứng minh họa cho tính chất hóa học chúng

2 Kĩ năng: - Viết đồng phân cấu tạo, phương trình phản ứng hóa học anken

- Vận dụng kiến thức học để làm tập nhận biết Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc

B Chuẩn bị: Ống nghiệm, cặp ống nghiệm, đũa thủy tinh Benzen, H2SO4 đặc, HNO3 đặc, nước lạnh, dd Br2/CCl4 Mơ hình phân tử benzen

(97)

Bài mới:

Hoạt động thầy Hoạt động trò Ghi bảng Biết rẳng Stiren

một hidrocacbon thơm, có CTPT C8H8 , viết CTCT chất ?

2 Từ công thức cấu tạo nêu tính chất hóa học có ?

3 Viết phản ứng xảy cho Stiren tác dụng với dd Br2 với

H2 dư có xt nung nóng ? Gọi tên sản phẩm ?

4 Viết phản ứng trùng ngưng Stiren gọi tên sản phẩm ?

5 Naphtalen hidrocacbon thơm có vịng, CTPT C10H8,

viết CTCT ?

6 Viết phản ứng Br2 HNO3 vào phân tử naphtalen gọi tên sản phẩm ?

7 Viết phản ứng cộng H2 vào phân tử

naphtalen với tỷ 1:2 1:5 ?

Học sinh viết , giáo viên học sinh kiểm tra lại - CTCT: -CH=CH2

Vừa có tính chất giống anken vừa giống benzen

C5H6-CH=CH2 + Br2 >

C6H5-CHBr-CHBr

1,2-dibromphenyletan

C6H5-CH=CH2 + 4H2-t0,xt->

C6H11-CH2-CH3 etylxiclohexan Học sinh viết , giáo viên kiểm tra lại

Học sinh viết , giáo viên kiểm tra lại

Sản phẩm : 1-bromnaphtalen 1-nitronaphtalen

I Stiren: vinylbenzen

1 Cấu tạo tính chất vật lí:

* CTPT : C8H8

* Có cấu tạo phẳng * CTCT : - CH=CH2

* Chất lỏng, không màu, t0s = 1460C,

không tan nước, tan nhiều dung mơi hữu

2 Tính chất hóa học : Vừa có tính

chất giống anken vừa giống benzen a Phản ứng với dd Brôm:

C5H6-CH=CH2 + Br2 >

C6H5

-CHBr-CHBr

b Phản ứng với H2: - CH=CH2 + H2 -Ni,t0->

etylbenzen + 3H2 >

etylxiclobenzen

c Phản ứng trùng hợp: nC6H5-CH=CH2 TH->

(-CH(C6H5-CH2-)n * Ngoài Stiren tham gia phản ứng H vòng benzen II Naphtalen:

1 Cấu tạo tính chất vật lí:

* CTPT : C10H8

* Phân tử có cấu tạo phẳng * CTCT:

* Naphtalen (băng phiến) chất rắn, nóng chảy 800C, tan benzen, ete có tính thăng hoa

2 Tính chất hóa học: Có tính chất

hóa học tương tự benzen

a Phản ứng : tương tự benzen, dễ dàng thường ưu tiên vào vị trí số

VD: Br

+ Br2 -t0,xt-> + HBr + HNO3 -H2SO4,t0->

NO2

+ H2O b Phản ứng cộng:

-2H2,t0,xt-> -3H2,t0,xt-> (tetralin)

(98)

8 Tham khảo SGK nêu ứng dụng quan trọng số hidrocacbon thơm ?

Benzen toluen nguyên liệu quan trọng cho nghành cơng nghiệp hóa học SX thuốc nổ, dược phẩm, phẩm nhuộm, sản xuất polime, làm dung môi (xilen)

KMnO4ở nhiệt độ thường

III Ứng dụng số hidrocacbon thơm:

- Benzen toluen nguyên liệu quan trọng cho nghành cơng nghiệp hóa học

- Stiren dùng làm monome sản xuất chất dẻo, cao su

- Naphtalen nguyên liệu cho sản xuất phẩm nhuộm, dược phẩm - Xilen dung môi tốt

- Nguồn cung cấp benzen toluen chủ yếu từ nhựa than đá từ sản phẩm đề hidro đóng vong benzen heptan tương ứng

- Làm tập lại SGK , học soạn cho tiết sau

Ngày : HIDROCACBON THƠM A Mục tiêu:

1 Kiến thức:

Củng cố tính chất hóa học hidrocacbon thơm So sánh tính chất hidrocacbon thơm với ankan, anken

2 Kĩ năng: Rèn luyện kĩ viết đồng phân, gọi tên, viết phương trình hóa học minh họa tính chất hóa học hidrocacbon thơm Rèn luyện kĩ giải tập hỗn hợp hidrocacbon

Hoạt động thầy Hoạt động trò Ghi bảng 1 Phiếu học tập số 1:

(99)

1 Nhắc lại cách gọi

tên đồng phân hidrocacbon thơm theo danh pháp IUPAC ?

2 Nêu tính chất hóa

học của các

hidrocacbon thơm

?Cho ví dụ minh họa ?

Viết CTCT gọi tên các đồng phân hidrocacbon thơm có CTPT C8H10 C8H8 ?Trong số đồng phân đó, đồng

phân tác dụng

được với dd Brôm,

hidro bromua?

Bằng phương pháp hóa học phân biệt ba bình dựng chất lỏng : benzen, stiren, toluen hex-1-in ?

Viết phản ứng thực hiện dãy sau:

CH4 -(1)-> C2H2 -(2)->

C6H6 -(3)-> C6H5-Cl -(4)-> C6H5NO2

Học sinh nêu cách gọi , giáo viên bổ sung thêm

* Với C8H10 viết đồng phân với tên gọi : (1) etylbenzen

(2) 1,2-dimetylbenzen (3) 1,3-dimetylbenzen (4) 1,4-dimetylbenzen * Với C8H8 viết

đồng phân vinylbenzen hay styren

* Stiren tác dụng với dd Br2 HBr

- Lấy mẫu thử, thêm dd AgNO3/NH3 vào ta nhận

hex-1-in : tạo kết tủa vàng - Các mẫu thử lại thêm dd KMnO4 nhiệt độ

thường ta nhận stiren toluen nhiệt độ cao : làm nhạt màu dd thuốc tím có kết tủa đen xuất (1) 2CH4 -1500độ,lln-> C2H2 + 3H2

(2) 3C2H2 -600độ, C ht-> C6H6

(3) C6H6 + Cl2 -Fe,t0-> C6H5Cl + HCl (4) C6H6 + HNO3 -H2SO4->

C6H5NO2 + H2O

benzen, đồng phân có nhánh vịng benzen

2 Nắm tính chất hóa học chung hidrocacbon thơm

a Phản ứng H vòng benzen b Phản ứng cộng hidro vào vòng benzen

c Phản ứng H nhánh ankyl liên kết với vòng benzen

d Phản ứng oxi hóa nhánh ankyl dd thuốc tím, t0

e Phản ứng cộng nối đơi nhánh vòng benzen

1 Bài tập 1: Theo phiếu học tập * Với C8H10 viết đồng phân

với tên gọi : (1) etylbenzen

(2) 1,2-dimetylbenzen

hay o-dimetylbenzen , o-xilen (3) 1,3-dimetylbenzen

hay m-dimetylbenzen , m-xilen (4) 1,4-dimetylbenzen

hay p-dimetylbenzen , p-xilen

* Với C8H8 viết đồng phân vinylbenzen hay styren

* Stiren tác dụng với dd Br2 HBr

3 Bài tập2: Theo phiếu học tập 3: - Lấy mẫu thử, thêm dd AgNO3/NH3

vào ta nhận hex-1-in : tạo kết tủa vàng

- Các mẫu thử lại thêm dd KMnO4 nhiệt độ thường ta nhận stiren toluen nhiệt độ cao : làm nhạt màu dd thuốc tím có kết tủa đen xuất

4 Bài tập 3: Theo phiếu học tập 4: (1) 2CH4 -1500độ,lln-> C2H2 + 3H2

(2) 3C2H2 -600độ, C ht-> C6H6

(3) C6H6 + Cl2 -Fe,t0-> C6H5Cl + HCl

(4) C6H6 + HNO3 -H2SO4-> C6H5NO2 + H2O

5 Bài tập 4: Theo phiếu học tập 5: Ptpư :

(100)

Cho 23,0 kg toluen tác dụng với hh axit HNO3 đặc, dư (xt H2SO4 đặc)

Cho toàn

toluen chuyển hết

thành

2,4,6-trinitrotoluen (TNT), hãy tính khối lượng TNT thu lượng HNO3 dã dùng

Hidrocacbon X thể lỏng có %(m) H = 7,7% X tác dụng với dd Br2 > Công thức phân tử X : A C2H2 B C4H4 C C6H6 D C8H8

Ankylbenzen X có

%(C) = 91,31% Tìm CTPT CTCT X

Học sinh giải, giáo viên lớp kiểm tra lại

* CTTQ : CnH2n - 6 * Theo đề ta có :

12n/(14n-6) = 91,31/100 → n =

* CTPT X C7H8

* CTCT : C6H5-CH3 : toluen

H2O

Khối lượng TNT thu là: (23,0.227,0)/92,0 = 56,75 kg Khối lượng axit HNO3 cần dùng :

(23,0.189,0)/92,0 = 47,25 kg 6 Bài tập 5: Theo phiếu học tập số 6:

ĐA: A

7 Bài tập : Theo phiếu học tập số 7:

* CTTQ : CnH2n -

* Theo đề ta có :

12n/(14n-6) = 91,31/100 → n =

* CTPT X C7H8

* CTCT : C6H5-CH3 : toluen

E.Củng cố dặn dị: Ơn lại học cũ, soạn cho tiết học sau

Tiết 53: NGUỒN HIDROCACBON THIÊN NHIÊN Ngày :

Biết nguồn hidrocacbon thiên nhiên : thành phần, cách khai thác phương pháp chế biến chúng Ứng dụng quan trọng nguồn hidrocacbon thiên nhiên

2 Kĩ năng: Rèn luyện kĩ giải tập phương pháp chế biến ứng dụng hidrocacbon

B Chuẩn bị: Học sinh chuẩn bị nhà trước, giáo viên chuẩn bị tranh ảnh, tư liệu giếng dầu, mỏ than sản phẩm chế biến từ dầu mỏ

(101)

1 Túi dầu gồm có phần ?

2 Nêu thành phần dầu mỏ?

3 Cách khai thác chế biến dầu mỏ ?

4 Phương pháp chưng cất dùng để tách hợp chất ?

5 Phương pháp crăckinh refominh dùng trường hợp ?

6 Nêu ứng dụng dầu mỏ ?

Túi dầu gồm phần : * Trên khí dầu mỏ có áp suất lớn

* Giữa lớp dầu

* Dưới nước cặn

- Nhóm ankan từ C1 đến

C50

- Xicloankan chủ yếu C5H10, C6H12 đồng

đẳng

- Hidrocacbon thơm : C6H6, C6H5CH3, C6H4(CH3)2, naphtalen

đđẳng

- Một lượng nhỏ hợp chất hữu chứa N, O, S, số chất vô

Khoan lỗ khoan (giếng dầu), dầu tự phun lên áp suất lớp khí lớn Chế biến phương pháp chưng cất phân đoạn

để tách phân đoạn dầu mỏ có t0s khác

* Crăckinh: Bẻ gãy mạch C nhờ t0 xt t0 * Refominh: Dùng xt t0 làm thay đổi cấu trúc phân tử khơng nhánh thành có nhánh, khơng thơm thành thơm, no thành không no

- Từ dầu mỏ sản xuất loại nhiên liệu

- Làm nguyên liệu cho q trình sản xuất hóa học

I Dầu mỏ: nằm túi dầu lòng đất

Túi dầu gồm phần :

* Trên khí dầu mỏ có áp suất lớn

* Giữa lớp dầu

* Dưới nước cặn

1 Thành phần:

Dầu mỏ chất lỏng sánh, nâu đen, mùi đặc trưng, nhẹ nước, chứa hh nhiều hidrocacbon, bao gồm: - Nhóm ankan từ C1đến C50

- Xicloankan chủ yếu C5H10, C6H12 đồng đẳng

- Hidrocacbon thơm : C6H6, C6H5CH3, C6H4(CH3)2, naphtalen

đđẳng

- Một lượng nhỏ hợp chất hữu chứa N, O, S, số chất vô Các chất chứa S tạo nên mùi khó chịu gây hại cho động

2 Khai thác:

- Khoan lỗ khoan (giếng dầu), dầu tự phun lên áp suất lớp khí lớn Khi áp suất giảm dùng bơm để hút bơm nước xuống để đẩy dầu

3 Chế biến:

- Xử lí sơ để loại H2O, muối, phá nhũ tương

- Chưng cất phân đoạn

- Phần lại dùng phương pháp crăckinh refominh

a Chưng cất: để tách phân đoạn dầu mỏ có t0

s khác (7.5)

b Chế biến hóa học: Để tăng giá trị sử dụng cho phân đoạn dầu mỏ * Crăckinh: Bẻ gãy mạch C nhờ t0 xt t0

* Refominh: Dùng xt t0 làm thay đổi cấu trúc phân tử khơng nhánh thành có nhánh, khơng thơm thành thơm, no thành không no

4 Ứng dụng:

- Từ dầu mỏ sản xuất loại nhiên liệu

- Làm nguyên liệu cho trình sản xuất hóa học

(102)

7 Thành phần khí thiên nhiên khí dầu mỏ, có khác ?

8 Than mỏ ? Từ than mỏ ta thu sản phẩm có ứng dụng ?

Thành phần khí thiên nhiên khí dầu mỏ tương tự nhau, có hàm lượng (V) khí khác

* Than mỏ : Là phần lại cỏ cổ đại bị biến hóa

Bao gồm: than gầy, than mỡ, than nâu

Than mỡ -1000độC,khơng có kk-> hh : nhựa than đá, khí lị cốc, than cốc

1 Thành phần:

* Khí thiên nhiên : CH4 (95%V),

lại đồng đẳng C2, C3, C4 khí vơ O2, N2, CO2,

H2S

* Khí dầu mỏ: (khí đồng hành) thành phần tương tự khí thiên nhiên CH4 (50-70%V)

2 Ứng dụng:

Là nguồn nhiên liệu nguyên liệu quan trọng SX hóa học

III Than mỏ:

* Than mỏ : Là phần lại cỏ cổ đại bị biến hóa

Bao gồm: than gầy, than mỡ, than nâu

Than mỡ -1000độC,khơng có kk-> hh : nhựa than đá, khí lị cốc, than cốc * Khí lị cốc : hh dễ cháy gồm H2(59%V) ; CH4(25%V) ; CO(6%V) ; CO2, N2, O2 (7%V) lại

hidrocacbon khác

* Nhựa than đá : chất lỏng , chứa nhiều hidrocacbon thơm phenol Từ nhựa tách benzen, toluen, phenol, naphtalen hắc ín E.Củng cố dặn dị: Làm tập 1,2,3,4/169 SGK soạn cho tiết sau

Tiết 54: HỆ THỐNG HÓA VỀ HIDROCACBON Ngày :

Hệ thống hóa loại hidrocacbon quan trọng ankan, anken, ankadien, ankin ankylbenzen đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí, tính chất hóa học đặc trưng ứng dụng chúng Thơng qua thấy mối quan hệ loại hidrocacbon với

2 Kĩ năng: Rèn luyện kĩ viết phản ứng hóa học, chuyển hóa hidrocacbon nhận biết điều chế chúng

B Chuẩn bị: Học sinh chuẩn bị nhà trước, giáo viên chuẩn bị bảng phụ tóm tắt số loại hidrocácbon quan trọng

(103)

thầy động trò

Hướng dẫn học sinh hệ thống lại kiến thức

học

hidrocacbon

Hãy hoàn thành phản ứng: C2H2 -(1)-> C2H6 -(2)-> C2H4 -(3)-> C2H6

2 Heptan -(1)-> metylxiclohexan -(2)->

metylbenzen

Hoàn thành dãy biến hóa sau :

1 CH4 -(1)->

C2H2 -(2)-> C6H6

Học sinh điền ô kẻ cho ví dụ minh họa

Học sinh hoàn thành dãy phản ứng bên nêu mối liên hệ

I Hệ thống hóa hidrocacbon:

ANKAN ANKEN ANKIN ANKYLBENZEN CTPT CnH2n+2

(n ≥ 1)

CnH2n (n ≥ 2)

CnH2n -

(n ≥ 2)

CnH2n -

(n ≥ 6)

Đđiểm

cấu tạo

- Chỉ có liên kết đơn - Có đồng phân mạch cacbon

- Có liên kết đơi C=C - Có đồng phân mạch cacbon, vị trí liên kết đơi đồng phân hình học

- Có liên kết ba C = C - Có đồng phân mạch cacbon, vị trí liên kết ba

- Có vịng benzen - Có đồng phân mạch cacbon nhánh ankyl đồng phân vị trí tương đối nhóm ankyl

Lí tính

- Ở đk thường, từ C1 đến C4 chất khí, C5 đến C17

là chất lỏng cịn lại chất rắn - Khơng màu, khơng tan nước

Hóa tính

- Phản ứng với halogen - Phản ứng tách - Phản ứng oxi hóa

- Phản ứng cộng (H2, Br2, HX ) - Phản ứng trùng hợp - Phản ứng oxi hóa

- Phản ứng cộng (H2, Br2,

HX ) - Phản ứng H liên kết trực tiếp với C liên kết ba - Phản ứng oxi hóa

- Phản ứng (halogen hóa) - Phản ứng cộng - Phản ứng oxi hóa mạch nhánh

Ứng dụng Làm nguyên liệu, nhiên liệu, dung môi Làm nguyên liệu Làm nguyên liệu

Làm dung môi, nguyên liệu

(104)

-(3)-> C6H5Br C4H10 -(1)->

C2H4 -(3)-> C2H4Br2 -(4)->

C2H2

các loại

Học sinh làm giáo viên lớp kiểm tra lại

ANKAN

+H2 dư, Ni, t0 +H2, Ni, t0 -H2, Ni, t0

ANKIN ANKEN

ANKAN tách H2, đóng vịng XICLOANKAN tách H2 benzen đồng đẳng III Bài tập áp dụng:

Theo giáo viên

E.Củng cố dặn dò: Học cũ soạn cho tiết học sau

CHƯƠNG VIII: DẪN XUẤT HALOGEN - ANCOL - PHENOL Tiết 55: DẪN XUẤT HALOGEN CỦA HIDROCACBON

- Biết khái niệm, phân loại dẫn xuất halogen hidrocacbon

- Nắm tính chất hóa học đặc trưng ứng dụng số dẫn xuất halogen Kĩ năng: - Viết CTCT đồng phân dẫn xuất halogen cụ thể

- Viết phương trình hóa học : thủy phân (thế) tách dẫn xuất halogen

(105)

B Chuẩn bị: Giáo viên chuẩn bị số tư liệu ứng dụng dẫn xuất halogen, thí nghiệm thủy phân etylbromua Học sinh ôn lại kiến thức cũ

C Phương pháp: Dạy học nêu vấn đề D Tổ chức hoạt động:

1 Kiểm tra cũ : Viết dãy biểu diễn chuyển hóa qua lại chất etylen, etan, etylclorua, etanol, axetylen, benzen, brombenzen

2.Bài mới:

Hoạt động thầy Hoạt động trò Ghi bảng Nêu khái niệm dẫn

cuất halogen học ?

2 Nêu vài phản ứng mà sản phẩm thu dẫn xuất halogen, kết luận ?

3 Hãy cho vài ví dụ dẫn xuất halogen no, khơng no, mạch hở, mạch vịng gọi tên ?

4 Tham khảo SGK, nêu tính chất vật lí dẫn xuất halogen?

5 Viết phản ứng NaOH tổng quát cho dẫn xuất halogen ?

* Khi thay nguyên tử H phân tử hidrocacbon nguyên tử halogen ta dẫn xuất halogen hidrocacbon

Học sinh nêu ví dụ kết luận:

* Có thể tạo dẫn xuất halogen phản ứng : cộng,

Học sinh nêu ví dụ, gọi tên, giáo viên lớp kiểm tra lại

Ở đk thường :

- Chất có phân tử khối nhỏ (CH3Cl, CH3F ) thể

khí, chất có phân tử khối lớn thể lỏng rắn

- Hầu không tan nước, tan tốt dung mơi hữu

- Một số có hoạt tính sinh học cao halotan CF3 -CHClBr : chất gây mê không độc, DDT : thuốc trừ sâu

R-X + NaOH (KOH) -t0-> R-OH + NaX (KX)

I Khái niệm, phân loại:

1 Khái niệm:

* Khi thay nguyên tử H phân tử hidrocacbon nguyên tử halogen ta dẫn xuất halogen hidrocacbon

* VD:

* Có thể thu dẫn xuất halogen HC nhiều cách : phản ứng thế, cộng

2 Phân lọai:

a Dẫn xuất halogen HC no, mạch hở

VD:

b Dẫn xuất halogen HC không no, mạch hở

VD:

c Dẫn xuất halogen HC thơm VD:

* Bậc dẫn xuất halogen bậc nguyên tử C liên kết với halogen II Tính chất vật lí:

Ở đk thường :

- Chất có phân tử khối nhỏ (CH3Cl,

CH3F ) thể khí, chất có phân tử khối lớn thể lỏng rắn

- Hầu không tan nước, tan tốt dung mơi hữu

- Một số có hoạt tính sinh học cao halotan CF3-CHClBr : chất gây mê khơng độc, DDT : thuốc trừ sâu III Tính chất hóa học:

1 Phản ứng với dd NaOH:

CH3CH2Cl + NaOH -t0-> CH3CH2OH

+ NaCl * Khả phản ứng :

- R-I > R-Br > R-Cl > R-F - Bậc III > Bậc II > Bậc I - C6H5-X < >C=C-X < C-C-X

(106)

6 Nêu ứng dụng quan trọng dẫn xuất halogen sống ?

- Dùng làm nguyên liệu để tổng hợp hợp chất quan khác

- Một số dung mơi tốt - Ngồi số dẫn xuất sử dụng để làm thuốc trừ sâu, diệt khuẩn, gây tê, gây mê

CH3CH2Br + KOH -C2H5OH,t0->

CH2=CH2 + KBr + H2O

1 Làm nguyên liệu:

- Tổng hợp số polime có ứng dụng quan trọng PVC, cao su cloropren, teflon

- Tổng hợp số hóa chất quan trọng ancol, phenol, axit

2 Làm dung môi:

Một số chất dung môi tốt CHCl3, CH2Cl-CH2Cl, CCl4

3 Các lĩnh vực khác:

- Sản xuất thuốc trừ sâu , diệt khuẩn 2,4-D (2,4-diclophenolxylaxetic), DDT (diclodiphenoltricloetan) có độc tính cao

- Một số chất dùng làm thuốc gây mê, gây tê (C2H5Cl)

E.Củng cố dặn dò: - Làm tập 1,2/177 SGK lớp

- Làm tập 3,4,5,6/177 SGK, học soạn cho tiết sau

Tiết 56: ANCOL Ngày : (tiết 1) A Mục tiêu:

- Biết khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử ancol - Nắm tính chất hóa học ancol Kĩ năng:

- Viết CTCT đồng phân gọi tên ancol cụ thể

- Viết phương trình thể tính chất hóa học ancol cách điều chế chúng Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc

B Chuẩn bị: Mơ hình, hình lắp ghép phân tử ancol để minh họa Bảng t0 sôi : ankan, dẫn xuất halogen, ancol có M gần C2H5OH khan, Na, ancol isoamilic

(C5), H2SO4 đặc, CH3COOH đặc, dd NaOH, dd CuSO4, dây Cu, C3H5(OH)3 Ống nghiệm,

(107)

1 Kiểm tra cũ : Hãy viết công thức cấu tạo thu gọn hợp chất có tên etylclorua gọi tên thay Viết phản ứng thể tính chất hóa học chất ?

2.Bài mới:

Hoạt động thầy Hoạt động trò Ghi bảng Từ định nghĩa, học

sinh nêu vài ví dụ hợp chất gọi ancol ?

2 Từ phân loại ancol , xét xem ancol ví dụ thuộc laọi ?

3 Hãy cho vài ví dụ ancol vòng no, đơn chức, no đa chức ?

4 Bậc nguyên tử cacbon no ankan xác định ? Rút bậc ancol ?

5 Nhắc lại khái niệm đồng phân ? Đối với hợp chất no, mạch hở có loại đồng phân ?

6 Viết đồng phân

Ví dụ ancol :

CH3-OH (1) CH3-CH2-OH (2)

C6H5-CH2-OH (3) CH2=CH-CH2-OH (4)

Học sinh trả lời, giáo viên lớp kiểm tra lại

-OH , - OH

HO-CH2-CH2-OH CH3-CH(OH)-CH2-OH

Học sinh trả lời kiến thức cũ, lớp nhận xét

Vậy bậc ancol bậc nguyên tử C có nhóm -OH

- Những hợp chất khác có CTPT gọi đồng phân - Đối với hợp chất no mạch hở có đồng phân mạch cacbon đồng phân vị trí nhóm chức

I Định nghĩa, phân loại:

1 Định nghĩa:

* Ancol hợp chất hữu cơ, phân tử có nhóm hidroxyl -OH liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon no (Nhóm -OH gọi -OH ancol)

2 Phân lọai:

a Ancol no, đơn chức, mạch hở: Có nhóm -OH liên kết với gốc ankyl : CnH2n + 1-OH

VD:

b Ancol không no, đơn chức, mạch hở:

Có nhóm -OH liên kết với cacbon no gốc HC không no

VD: CH2=CH-CH2-OH (ancol allilic) c Ancol thơm, đơn chức:

Có nhóm -OH liên kết với cacbon no thuộc mạch nhánh vòng benzen

VD: C6H5-CH2-OH (ancol benzylic) d Ancol vòng no, đơn chức:

Có nhóm -OH liên kết với cacbon no thuộc gốc HC vòng no

VD: -OH xiclohexanol e Ancol đa chức:

Có hay nhiều nhóm -OH ancol VD: C2H4(OH)2, C3H5(OH)3

3 Bậc rượu: Là bậc nguyên tử

cacbon có liên kết với nhóm -OH * Chương trình xét ancol no, mạch hở

II Đồng phân danh pháp:

1 Đồng phân:

* Có đồng phân mạch cacbon đồng phân vị trí nhóm -OH

* Ví dụ:

2 Danh pháp:

a Tên thông thường: Một số chất có tên này: Ancol + tên gốc ankyl + ic

(108)

cấu tạo ancol có CTPT C4H10O

gọi tên theo danh pháp thông thường, thay ?

7 Tham khảo SGK, nêu tính chất vật lí ancol ? Viết liên kết hidro tạo ancol với ancol ancol với nước ?

Học sinh viết, gọi tên, giáo viên kiểm tra lại

* Trong ancol có nguyên tử H linh động nên tạo liên kết hidro với → tồn thể lỏng rắn điều kiện thường

O-H O-H O-H R R R

* t0 sôi, khối lượng riêng d tăng theo chiều tăng phân tử khối

* Do nguyên tử H linh động nên tạo liên kết hidro với nước → tan tốt nước

O-H O-H O-H O-H R H R H

b Tên thay thế:

Tên hidrocacbon tương ứng với mạch + số vị trí nhóm -OH + ol

* Mạch mạch dài có chứa nhóm -OH

* Đánh số thứ tự mạch phía có nhóm -OH

VD:

III Tính chất vật lí:

* Trong ancol có nguyên tử H linh động nên tạo liên kết hidro với → tồn thể lỏng rắn điều kiện thường

O-H O-H O-H R R R

* t0 sôi, khối lượng riêng d tăng theo chiều tăng phân tử khối

* Do nguyên tử H linh động nên tạo liên kết hidro với nước → tan tốt nước

O-H O-H O-H O-H R H R H

* Độ tan nước giảm phân tử khối tăng (Xem bảng 8.2)

- Học soạn phần lại cho tiết học sau Tiết 57: ANCOL

- Biết khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử ancol - Nắm tính chất hóa học ancol Kĩ năng:

- Viết CTCT đồng phân gọi tên ancol cụ thể

- Viết phương trình thể tính chất hóa học ancol cách điều chế chúng Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc

B Chuẩn bị: Mơ hình, hình lắp ghép phân tử ancol để minh họa Bảng t0 sôi : ankan, dẫn xuất halogen, ancol có M gần C2H5OH khan, Na, ancol isoamilic

(C5), H2SO4 đặc, CH3COOH đặc, dd NaOH, dd CuSO4, dây Cu, C3H5(OH)3 Ống nghiệm, giá thí nghiệm, kẹp gỗ

1 Kiểm tra cũ : Viết đồng phân ancol C5H12O, gọi tên thông thường tên thay

(109)

2.Bài mới:

Hoạt động thầy Hoạt động trò Ghi bảng Hãy nhận xét đặc

điểm cấu tạo phân tử ancol etylic ?

2.Thí nghiệm: Cho Na

vào ống nghiệm chứa C2H5OH, nút nút

cao su có ống dẫn vuốt nhọn, đốt khí thốt đầu ống,

quan sát, giải thích viết phản ứng xảy ra? Thí nghiệm: Tạo

Cu(OH)2 phản

ứng NaOH

CuSO4, thêm tiếp vào

đây glixerol, lắc

nhẹ, quan sát, giải

thích tượng ? Viết phản ứng xảy C2H5OH HBr, thuộc loại phản ứng gì?

5 Phản ứng với ancol viết bảng thuộc loại phản ứng ? Gọi tên sản phẩm sinh ? Viết phản ứng tách nước ancol etylic gọi tên sản phẩm ?

7 Cho ví dụ ancol bậc 1, bậc bậc 3, viết công thức cấu tạo thu gọn gọi tên chúng ?

8 Viết phản ứng cháy

Các liên kết C-O O-H phân cực, nên phân tử ancol bị phân cắt liên kết

Phản ứng xảy ra, có bọt khí bay lên, đốt , khí cháy với lửa xanh mờ

C2H5OH + Na >

C2H5ONa +

1/2H2

H2 + 1/2O2 -t0-> H2O

Kết tủa màu xanh nhạt Cu(OH)2 tan , dd thu

được suốt có màu xanh lam

C2H5-OH + HBr -t0->

C2H5-Br + H2O Thuộc loại phản ứng

Thuộc loại phản ứng Sản phẩm có tên : dietyl ete

Học sinh viết, giáo viên lớp kiểm tra bổ sung

* Ancol bậc 1:

CH3-CH2-OH : etanol * Ancol bậc 2:

CH3-CH(OH)-CH3 :

Propanol * Ancol bậc 3:

(CH3)3C-OH :

2-metylpropan-2-ol

Học sinh viết, gọi tên, giáo viên kiểm tra lại

IV Tính chất hóa học:

1.Phản ứng H nhóm -OH:

a Tính chất chung ancol :

Tác dụng với kim loại kiềm:

2C2H5-OH +2Na >2C2H5-ONa +

H2 TQ: R-OH+ Na(K) > R-ONa +

1/2H2

b Tính chất đặc trưng glixerol: Hòa tan Cu(OH)2 tạo dd màu xanh lam

2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 >

[C3H5(OH)2O]2Cu +2H2O

đồng (II)glixerat

2 Phản ứng nhóm -OH:

a Phản ứng với axit vơ cơ:

C2H5-OH + HBr -t0-> C2H5-Br + H2O

etyl bromua etyl bromua không màu, nặng nước, không tan nước

b Phản ứng với ancol:

C2H5-OH + H-OC2H5 -H2SO4đặc, t0->

C2H5-O-C2H5 + H2O dietyl ete (ete etylic)

3 Phản ứng tách nước:

CH3-CH2-OH -H2SO4đặc,170độC->

CH2=CH2 + H2O * Tính chất ứng dụng để điều chế anken từ ankanol

a Oxi hóa khơng hồn tồn: * Ancol bậc 1: > andehit (-CH=O) VD: C2H5OH + CuO -t0-> CH3-CHO

+ H2O

* Ancol bậc 2: > xetôn (>C=O) VD: CH3-CH(OH)-CH3 + CuO -t0->

CH3-CO-CH3 + H2O * Trong điều kiện ancol bậc không bị oxi hóa

b Oxi hóa hồn tồn: Cháy tỏa nhiều nhiệt :

(110)

tổng quát ancol ?

9 Viết phản ứng xảy cho etylen hợp nước, thủy phân etyl brômua ?

10 Viết phản ứng xảy chuổi phản ứng điều chế glixerol gọi tên sản phẩm ?

11 Nêu ứng dụng ancol ?

C2H4 + H2O -H2SO4đặc, t0->

C2H5-OH C2H5-Br + NaOH >

C2H5-OH+ NaBr

Học sinh viết xác định loại phản ứng, gọi tên, giáo viên kiểm tra lại

- Làm nhiên liệu, nguyên liệu để sản xuất hóa chất quan trọng

- SX phẩm nhuộm, dược phẩm, nước giải khát, dung môi, mĩ phẩm

(n+1)H2O + Q

* Ứng dụng tính chất để sát trùng dụng cụ y tế từ đốt cháy ancol etylic V Điều chế :

1 Phương pháp tổng hợp:

* Từ etylen:

C2H4 + H2O -H2SO4đặc, t0-> C2H5-OH * Thủy phân dẫn xuất halogen : C2H5-Br + NaOH >C2H5-OH+ NaBr

* Glixerol tổng hợp từ propen: CH2=CH-CH3 -Cl2,500độC->CH2 =CH-CH2-Cl -Cl2/H2O-> CH2

Cl-CH(OH)-CH2Cl -NaOH-> C3H5(OH)3

* Glixerol cịn thu từ phản ứng thủy phân chất béo

2 Phương pháp sinh hóa:

(C6H10O5)n -H2O,H+,t0-> C6H12O6 -enzim

-> C2H5OH VI Ứng dụng:

- Làm nhiên liệu, nguyên liệu để sản xuất hóa chất quan trọng

- Sử dụng nghành công nghiệp thực phẩm, y tế

E.Củng cố dặn dò: - Làm tập 2,3/186 SGK lớp

- Làm tập 4,5,6,7,8,9/186 SGK, học soạn cho tiết sau Tiết 58: PHENOL

Khái niệm loại hợp chất phenol : Cấu tạo, tính chất phenol đơn giản Kĩ năng:

- Phân biệt phenol với ancol thơm

- Viết phương trình phản ứng thể tính chất hóa học phenol Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc

B Chuẩn bị: Mơ hình phân tử phenol Hóa chất dụng cụ : phenol rắn, dd phenol bão hòa, dd NaOH, Na, dd Br2, etanol, ống nghiệm, ống nhỏ giọt, đèn cồn, gía thí nghiệm

1 Kiểm tra cũ : Viết phản ứng thể tính chất hóa học ancol etylic, gọi tên thay sản phẩm thu ?

2.Bài mới:

Hoạt động thầy Hoạt động trò Ghi bảng Quan sát mơ hình Phenol hợp chất

I Định nghĩa - phân loại :

(111)

phân tử phenol, nêu định nghĩa phenol ? Phân lọai chúng ?

2 Quan sát mẫu phenol tham khảo SGK, nêu tính chất vật lí phenol ?

3 Thí nghiệm: Cho mẫu Na vào ống nghiệm chứa phenol lỏng (nóng chảy), quan sát tượng, giải thích viét phản ứng ?

4 Thí nghiệm: Cho nước dd NaOH vào ống nghiệm chứa phenol, lắc ống, quan sát tượng, giải thích viết phản ứng ? Thí nghiệm : Nhỏ nước Br2 vào dd phenol, lắc nhẹ , quan sát tượng, viết phản ứng minh họa ? Từ tính chất hóa học trên, nêu ảnh hưởng qua lại nguyên tử

hữu phân tử có chứa nhóm -OH liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon của vòng benzen Có hai loại : phenol đơn chức phenol đa chức

- Ở điều kiện thường: chất rắn, không màu, t0nc = 430C

Để lâu khơng khí bị oxi hóa hóa màu hồng - Độc, gây bỏng da

- Ỉt tan nước lạnh, tan nhiều nước nóng etanol

- Na tan ra, có bọt khí xuất

- Phản ứng :

C6H5OHnc + Na >

C6H5ONa + 1/2H2

phenolat natri

- Ống chứa nước phenol không tan

- Ống chứa dd NaOH tạo dd đồng

- Phản ứng :

C6H5OH + NaOH > C6H5ONa + H2O

- Thấy có kết tủa trắng xuất

- Phản ứng :

C6H5OH + 3Br2 >

C6H2Br3OH↓ +3HBr Học sinh nêu, giáo viên bổ sung thêm

chất hữu phân tử có chứa nhóm -OH liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon vòng benzen * -OH gọi -OH phenol * Chất đơn giản C6H5-OH

* Gốc C6H5- : gốc phenyl

2 Phân loại:

* Đơn chức : C6H5-OH : Phenol

CH3-C6H4-OH : 4-metylphenol OH (p-crezol)

: α-naphtol * Phenol đa chức:

C6H4(OH)2 : 1,2-đihidroxilbenzen

II Phenol:

1 Cấu tạo:

* CTPT : C6H6O * CTCT: C6H5-OH

- Ở điều kiện thường: chất rắn, không màu, t0nc = 430C Để lâu khơng

khí bị oxi hóa hóa màu hồng - Độc, gây bỏng da

- Ỉt tan nước lạnh, tan nhiều nước nóng etanol

3 Tính chất hóa học:

a Thế nguyên tử H -OH : * Với kim loại kiềm :

C6H5OHnc + Na > C6H5ONa + 1/2H2

* Với dd kiềm :

C6H5OH + NaOH > C6H5ONa +

H2O

> Phenol có tính axit yếu

* Nhận xét: Vịng benzen làm tăng khả phản ứng H nhóm -OH phenol so với ancol b Thế nguyên tử H vòng benzen:

C6H5OH + 3Br2 > C6H2Br3OH↓ +

(trắng) 3HBr

* Nếu cho dd HNO3 vào dd phenol thấy có kết tủa vàng axitpicric

* Nhận xét: Do ảnh hưởng nhóm

(112)

phân phenol ?

7 Viết phản ứng xảy sơ đồ điều chế phenol công nghiệp bên ? Tham khảo SGK, nêu ứng dụng phenol ?

Học sinh viết, giáo viên kiểm tra bổ sung

- Nguyên liệu tổng hợp nhựa phenolfomandehit dùng chế tạo đồ dân dụng - Tổng hợp nhựa urefomandehit dùng làm chất kết dính

- Sản xuất thuốc nổ (axit picric), thuốc diệt cỏ 2,4D (2,4-diclophenolxiaxetic) , chất diệt nấm (nitrrophenol)

hơn hidrocacbon thơn khác

4 Điều chế:

* Trong cơng nghiệp: oxi hóa cumen C6H6 -+CH2=CH-CH3/H+->C6H5

-CH(CH3)2 -1.O2;2.ddH2SO4-> C6H5-OH +

(CH3)2CO

Hoặc điều chế theo sơ đồ :

C6H6 > C6H5Br > C6H5-ONa > C6H5-OH

* Thu từ tách nhựa than đá

4 Ứng dụng:

- Nguyên liệu tổng hợp nhựa phenolfomandehit dùng chế tạo đồ dân dụng

- Tổng hợp nhựa urefomandehit dùng làm chất kết dính

- Sản xuất thuốc nổ (axit picric), thuốc diệt cỏ 2,4D (2,4-diclophenolxiaxetic) , chất diệt nấm (nitrophenol)

- Làm tập 2,3,4,5,6/193 SGK, học soạn cho tiết sau

Ngày : DẪN XUẤT HALOGEN-ANCOL-PHENOL A Mục tiêu:

1 Kiến thức: Củng cố hệ thống hóa tính chất hóa học dẫn xuất halogen số phương pháp điều chế

Mối quan hệ chuyển hóa hidrocacbon ancol-phenol qua dẫn xuất halogen

2 Kĩ năng: Rèn luyện kĩ viết phản ứng ancol, phenol Viết phản ứng thể trình chuyển hóa qua lại hidrocacbon dẫn xuất

D Tổ chức hoạt động: Hoạt động

thầy

Hoạt động

trò

Ghi bảng

I Hệ thống hóa hidrocacbon: DẪN XUẤT

HALOGEN CxHyX

ANCOL NO,

ĐƠN CHỨC

CnH2n+1OH

(113)

Hướng dẫn học sinh hệ thống lại kiến thức học hidrocacbon

BT1:

Viết ptpư xảy (nếu có) ancol etylic, phenol với chất sau : Na, NaOH, nước brôm, dd HNO3

BT2:

Hồn thành dãy chuyển hóa sau pt hóa học :

a metan > axetilen > etilen > etanol > axit axetic

b benzen > brombenzen >

natriphenolat >

phenol Học sinh điền ô kẻ cho ví dụ minh họa

Học sinh hoàn thành dãy phản ứng bên giáo viên kiểm tra lại

của nhóm chức

cacbon có X cácbon có -OH

Thế X hoặc -OH

CxHyX > CxHyOH

CnH2n+1OH > CnH2n+1Br 2CnH2n+1OH

>

(CnH2n+1 )2O +

H2O

Thế H của OH

2R-OH + 2Na > 2R-ONa + H2

R CnH2n+1 C6H5 Tách

HX hoặc H2O

CnH2n+1X >

CnH2n + HX

CnH2n+1OH >

CnH2n + H2O

Thế H

ở vòng

benzen

C6H5OH

-nướcbrôm

-> C6H2Br3OH↓ C6H5OH -ddHNO3 ->

C6H2(NO2)3OH↓

OXH khơng

hồn toàn

RCH2OH

-CuO,t0->

R-CH=O RCH(OH)R1 -CuO,t0-> RCOR1

Điều

chế

- Thế H hidrocacbon X

- Cộng HX vào anken, ankin

- Cộng H2O vào anken - Thế X d/x halogen

- Điều chế etanol từ tinh bột

- Thế H vịng benzen - oxi hóa cumen : C6H5CH(CH3)2

II Bài tập áp dụng:

(1) 2C2H5OH + 2Na > 2C2H5ONa + H2

(2) 2C6H5OH + 2Na > 2C6H5ONa + H2 (3) C6H5OH + NaOH > C6H5ONa + H2O

(4) C6H5OH + 3Br2 > C6H2Br3OH + 3HBr

(5) C6H5OH + 3HNO3 > C6H2(NO2)3OH + 3H2O

a

(114)

>2,4,6-tribromphenol BT3:

Cho hỗn hợp gồm etanol phenol tác dụng với Na (dư) thu 3,36 lít (đktc) khí H2 Nếu cho hh tác dụng với dd nước brôm vừa đủ thu 19,86 gam kết tủa trắng

a Viết phản ứng xảy b Tính %(m) chất ban đầu ? BT4:

Viết CTCT gọi tên đồng phân mạch hở có

CTPT

C4H9Cl,

C4H10O

đồng phân ancol C4H8O ?

(2) C2H2 + H2 -Pd/PbCO3-> C2H4 (3) C2H4 + H2O -H+, t0-> C2H5OH

(4) C2H5OH + O2 -mengiấm-> CH3COOH b

(1) C6H6 + Br2 -Fe,t0-> C6H5Br + HBr

(2) C6H5Br + 2NaOH > C6H5ONa + NaBr + H2O (3) C6H5ONa + CO2 + H2O > C6H5OH + NaHCO3

(4) C6H5OH + 3Br2 > C6H2Br3OH + 3HBr

a 2C2H5OH + 2Na > 2C2H5ONa + H2 2C6H5OH + 2Na > 2C6H5ONa + H2

C6H5OH + 3Br2 > C6H2Br3OH + 3HBr b

nH2 = 0,15 mol

n(↓) = 19,86/331,0 = 0,06 mol → nphenol = 0,06 mol

m phenol = 0,06 94,0 = 5,46 gam n C2H5OH = (0,15 - 0,03).2 = 0,24 mol mC2H5OH = 0,24 46,0 = 11,05 gam

Vậy %(m)ancol = 66,2% %(m)phenol = 33,8%

a C4H9Cl có đồng phân

b C4H10O có đồng phân ancol đồng phân ete

c C4H8O có đồng phân ancol

E.Củng cố dặn dị: Ơn lại học cũ, soạn cho tiết học sau

Tính chất etanol - glixerol - phenol Ngày :

A Mục tiêu:

1 Kiến thức: Biết cách tiến hành kĩ thuật thực thí nghiệm tính chất hóa học đặc trưng etanol , phenol, glixerol

- Rèn luyện kĩ thực hành thí nghiệm với lượng nhỏ hóa chất , điều chế chất khí từ chất lỏng đảm bảo an tồn, xác thành cơng

B Chuẩn bị: Dụng cụ thí nghiệm: Ống nghiệm; ống nhỏ giọt, kẹp gỗ, giá để ống nghiệm, đèn cồn, dao cắt kim loại, kẹp sắt

Hóa chất : etanol khan, phenol, glixerol, Na, dd NaOH 10%, dd CuSO4

(115)

Yêu cầu học sinh ôn tập kiến thức học để làm thí nghiệm C Tiến hành thí nghiệm:

Hoạt động thầy Hoạt động trị Ghi bảng Hướng dẫn học sinh

làm thí nghiệm: I Thí nghiệm 1:

Etanol tác dụng với Na

Glixerol tác dụng với Cu(OH)2

Phenol tác dụng với nước Br2

IV Viết tường trình thí nghiệm:

Etanol tác dụng với Na

Glixerol tác dụng với Cu(OH)2 III Thí nghiệm 3:

Phenol tác dụng với nước Br2

IV Viết tường trình thí nghiệm:

Hiện tượng Giải thích , phương trình phản

ứng

Ghi chú.

Etanol tác dụng

với Na

- Ống nghiệm, đèn cồn

- Na, etanol khan

- Cho mẫu Na nhỏ vào ống nghiệm khơ, thêm 2ml etanol vào, đốt phần khí

- Na phản

ứng mạnh,

có khí sinh ra, đốt cháy với ngọn lửa rất sáng

- Etanol phản ứng mạnh với Na, sinh khí H2, H2 cháy oxi với lửa sáng - Phản ứng :

2C2H5OH + 2Na >

2C2H5ONa + H2 2H2 + O2 > 2H2O

Etanol phải khan, không

để học

sinh tự ý lấy Na, cẩn thận khi đốt. Glixerol tác dụng với Cu(OH)2

- Hai ống nghiệm - dd CuSO4

5%, NaOH 10%, glixerol, etanol khan

- Ống (1) (2) chứa 2-3 giọt dd CuSO4, thêm tiếp

2-3ml dd NaOH, lắc nhẹ

- Thêm tiếp vào ống (1) 2-3 giọt glixerol, ống (2) 2-3 giọt etanol khan , lắc nhẹ ống, quan sát

- Có kết tủa

Cu(OH)2 màu xanh

trong 2

ống

nghiệm - Ống (1)

khi thêm

glixerol thấy tạo dd xanh thẫm

đồng nhất, ống (2)

thêm

etanol thấy vẫn kết

* 2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2 * Glixerol tạo phức với Cu(OH)2 tan, nên dd

đồng màu xanh thẫm: 2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 >

(116)

tủa xanh

Phenol tác dụng với nước

brôm

- Ống nghiệm - Phenol, nước brôm

- Cho 0,5ml dd phenol vào ống nghiệm

- Thêm giọt nước Br2 vào ống

nghiệm lắc nhẹ, quan sát

Thấy tạo kết tủa trắng Nước Br2

mất màu

- Phenol tác dụng với Br2 tạo kết tủa trắng theo pư :

C6H5OH + 3Br2 > C6H3Br3OH↓ + 3HBr

- Brôm phản ứng hết nên màu

Phenol

độc, nên

cẩn thận, không

để rơi

vào người

và áo quần.

Ơn tập kiến thức học chuẩn bị cho kiểm tra tiết

Tiết 61: KIỂM TRA TIẾT Ngày :

(117)

B Chuẩn bị:

Chuẩn bị chương IX cho tiết học sau

CHƯƠNG IX: ANDEHIT - XETON - AXIT CACBOXILIC Tiết 62: ANDEHIT - XETON

1 Kiến thức:

Cho học sinh nắm khái niệm andehit xeton : Tính chất, giống khác chúng

2 Kĩ năng:

- Viết CTCT, tên gọi andehit no, đơn chức, mạch hở - Giải tập tính chất hóa học andehit

B Chuẩn bị: Thí nghiệm phản ứng tráng bạc andehit, câu hỏi có liên quan đến ancol, andehit, xeton cho phần kiểm tra cũ

(118)

D Tổ chức hoạt động: Bài mới:

1 Nêu số ví dụ yêu cầu học sinh nêu khái niệm andehit ?

2 Từ ví dụ, nêu loại andehit ? Ví dụ ?

3 Từ cách gọi tên nêu, viết đồng phân andehit gọi tên chất có CTPT C5H10O ?

4 Dựa vào CTCT HCHO, nêu đặc điểm cấu tạo andehit no đơn chức ?

5 Nêu tính chất vật lí anđehit no đơn chức ?

6 Từ đặc điểm cấu tạo nêu tính chất hóa học andehit ?

Andehit hợp chất hữu mà phân tử có nhóm -CH=O liên kết trực tiếp với nguyên tử C khác andehit no, không no, thơm, đa chức, đơn chức tùy vào đặc điểm cấu tạo theo số nhóm -CHO * No đơn chức

* Không no đơn chức * No đa chức

* Không no đa chức

Học sinh viết, đọc tên, giáo viên lớp kiểm tra lại

Có nhóm : -CH = O chứa liên kết đơi có 1δ bền 1π bền

- Các andehit đầu dãy chất khí, khơng màu, xốc, tan tốt nước Các chất lại chất lỏng rắn, độ tan giảm dần theo chiều tăng M

- Dung dịch HCHO nước gọi fomon, dd bão hịa 37-40% : fomalin Do có liên kết đơi, nên andehit có tính chất tương tự anken : cộng, oxi hóa

A ANDEHIT:

I.Định nghĩa,phân loại,danh pháp:

1 Định nghĩa:

* Andehit hợp chất hữu mà phân tử có nhóm -CH=O liên kết trực tiếp với nguyên tử C khác với H * VD: H-CH=O ; O=HC-CH=O

2 Phân loại: Có nhiều loại : andehit

no, không no, thơm, đa chức, đơn chức tùy vào đặc điểm cấu tạo theo số nhóm -CHO

* VD:

No đơn chức : CnH2nO (n ≥ 1) CTCT thu gọn : CxH2x+1CHO (x ≥ 0)

3 Danh pháp:

* Tên thay : dãy no đơn chức Tên hidrocacbon no tương ứng với mạch + al

(Mạch mạch dài nhóm -CHO)

* Tên thông thường :

andehit + tên axit tương ứng * VD: CH3-CH(CH3)-CH2-CHO

3-metylbutanal CH3-CHO : andehit axetic hay etanal CH3-(CH2)3-CHO : andehit valeric

hay pentanal

II.Cấu tạo, tính chất vật lí:

1 Cấu tạo:

Có nhóm : -CH = O chứa liên kết đơi có 1δ bền 1π bền

- Ở điều kiện thường: HCHO, CH3CHO khí, khơng màu, xốc, tan tốt nước dung mơi hữu Các chất cịn lại chất lỏng rắn, độ tan giảm dần theo chiều tăng M

- Dung dịch HCHO nước gọi fomon, dd bão hòa 37-40% : fomalin III Tính chất hóa học:

1 Phản ứng cộng H2:

R-CH=O + H2 -t0,Ni-> R-CH2-OH [OXH]

(119)

7 Giáo viên làm thí nghiệm phản ứng tráng bạc, học sinh quan sát, viết phản ứng nêu ứng dụng phản ứng ? Viết phản ứng điều chế HCHO, CH3CHO

từ rượu tương ứng ?

9 Tham khảo SGK, nêu caá ứng dụng quan trọng andehit ?

Học sinh nêu, viết phản ứng, giáo viên lớp kiểm tra lại

* Kết luận andehit chất vừa có tính oxi hóa, vừa chất có tính khử

CH3-OH + CuO -t0-> HCHO + H2O +

Cu

C2H5-OH + CuO -t0-> CH3-CHO + H2O +

Cu

- HCHO dùng sản xuất nhựa

- Dung dịch fomon làm chất tẩy uế, sát trùng, ngâm mẫu động vật làm tiêu

- CH3-CHO dùng sản xuất axit axetic làm nguyên liệu cho nhiều ngành sản xuất

- Một số dùng làm hương liệu CN thực phẩm, mỹ phẩm

R-CHO+2AgNO3 + H2O + 3NH3 -t0-> R-COONH4 + NH4NO3 + 2Ag

Andehit chất khử

* Phản ứng gọi phản ứng tráng bạc

* Andehit vừa chất oxi hóa vừa chất khử

1 Từ ancol bậc 1:

R-CH2-OH + CuO -t0->

R-CHO + H2O + Cu

2 Từ hidrocacbon:

* CH4 + O2 -t0,xt-> HCHO + H2O * CH2=CH2 + O2 -t0,xt-> CH3-CHO

* CH≡CH + H2O -xt-> CH3-CHO V Ứng dụng:

- HCHO dùng sản xuất nhựa phenolfomandehit, urefomandehit - Dung dịch fomon làm chất tẩy uế, sát trùng, ngâm mẫu động vật làm tiêu

- CH3-CHO dùng sản xuất axit axetic làm nguyên liệu cho nhiều ngành sản xuất

- Một số dùng làm hương liệu CN thực phẩm, mỹ phẩm

- Làm tập 4,5/203 SGK, học soạn cho tiết sau

Tiết 63: ANDEHIT - XETON Ngày : (tiết 2) A Mục tiêu:

1 Kiến thức:

Cho học sinh nắm khái niệm andehit xeton : Tính chất, giống khác chúng

2 Kĩ năng:

- Viết CTCT, tên gọi andehit no, đơn chức, mạch hở - Giải tập tính chất hóa học andehit

B Chuẩn bị: Thí nghiệm phản ứng tráng bạc andehit, câu hỏi có liên quan đến ancol, andehit, xeton cho phần kiểm tra cũ

(120)

1 Kiểm tra cũ : Viết CTCT andehit axetic viết phản ứng thể tính chất hóa học ?

2 Bài mới:

1 Nêu số ví dụ yêu cầu học sinh nêu khái niệm xeton ?

2 Từ cách gọi tên nêu, viết đồng phân xetôn gọi tên chất có CTPT C5H10O ?

3 Dựa vào CTCT xetơn nêu tính chất hóa học chúng cho ví dụ ?

4 Nêu cách điều chế xetôn ?

5 Tham khảo SGK, nêu ứng dụng quan trọng xetôn ?

* Xeton hợp chất hữu mà phân tử có nhóm >C=O liên kết trực tiếp với nguyên tử C khác

* VD:

CH3-CO-CH3 : dimetyl

xeton (axeton)

CH3-CO-C6H5 : metyl phenyl xeton.(axetophenol) Học sinh viết, gọi tên, giáo viên lớp kiểm tra lại

Tham gia phản ứng cộng giống andehit tạo ancol bậc hai Tuy nhiên khơng cho phản ứng tráng bạc

Oxi hóa ancol bậc hai ta xetôn

VD:

CH3-CH(OH)-CH3 + CuO t0-> CH3-CO-CH3 + Cu + H2O

Axeton dùng làm dung mơi q trình sản xuất nhiều hợp chất nghành CN mỹ phẩm, làm nguyên liệu tổng hợp clorofom, iodofom

- Xiclohexanol dùng làm nguyên liệu sản xuất

B XETON: I.Định nghĩa:

* Xeton hợp chất hữu mà phân tử có nhóm >C=O liên kết trực tiếp với nguyên tử C khác * VD:

CH3-CO-CH3 : dimetyl xeton

(axeton)

CH3-CO-C6H5 : metyl phenyl xeton (axetophenol) CH3-CO-CH=CH2 : metyl vinyl xeton

II Tính chất hóa học :

* Giống andehit : Cộng H2 tạo thành ancol bậc

VD : CH3-CO-CH3 + H2 -Ni,t0-> CH3 -CH(OH)-CH3

* Khác với andehit : không tham gia phản ứng tráng bạc

1 Từ ancol bậc 2:

R-CH(OH)-R1 + CuO -t0->

R-CO-R1 + H2O + Cu VD:

2 Từ hidrocacbon:

* Oxi hóa khơng hồn tồn cumen ta axeton phenol:

C6H5-CH(CH3)2 + O2 -t0,ddH2SO4xt-> CH3-CO-CH3 +

C6H5OH

V Ứng dụng:

(121)

một số polime tơ capron, nilon-6,6

nguyên liệu tổng hợp clorofom, iodofom

- Xiclohexanol =O

được dùng làm nguyên liệu sản xuất số polime tơ capron, nilon-6,6

- Làm tập 7,8,9/203 SGK, học soạn cho tiết sau

Tiết 64: AXIT CACBOXILIC Ngày : A Mục tiêu:

1 Kiến thức:

Cho học sinh nắm đẹơc khái niệm , định nghĩa, phân loại gọi tên axit cacboxilic Nắm hiểu cấu tạo axit, từ hiểu tính chất hóa học axit sở axit axetic

2 Kĩ năng:

- Vận dụng tính chất axit axetic để viết phản ứng axit đồng đẳng - Viết phương trình dạng ion thu gọn làm tập

B Chuẩn bị: Dụng cụ : ống nghiệm, đèn cồn, giấy thị pH

Hóa chất : ancol etilic, axit axetic 0,1M, axit HCl 0,1M H2SO4đặc C Phương pháp: Dạy học nêu vấn đề

(122)

1 Kiểm tra cũ : Viết CTCT xetôn ứng với công thức phân tử C4H8O gọi tên chúng ? Viết phản ứng cộng H2 axeton phản ứng điều chế ?

2 Bài mới:

I.Định nghĩa - Phân loại - Danh pháp :

1 Định nghĩa : Là những hợp chất

hữu mà phân tử có nhóm cacboxyl (-COOH) liên kết trực tiếp với ntử cacbon khác với ntử hidro * VD: H-COOH ; CH3-COOH Nhóm -COOH nhóm chức axit cacboxilic

2 Phân lọai:

a Axit no, đơn, mạch hở: CTchung : CnH2n+1COOH (n ≥ 0) Hoặc CmH2mO (m ≥ 1)

b Axit không no, đơn, mạch hở: CT chung : CnH2n+1-2kCOOH (n ≥ 2)

c Axit thơm, đơn chức: VD: C6H5-COOH

d Axit đa chức: Phân tử có nhiều nhóm COOH>

3 Danh pháp : axit no đơn, mạch hở

* Tên thông thường : * Tên thay :

Axit + tên hidrocacbon no tương ứng với mạch + oic

VD:

II Đặc điểm cấu tạo:

* Do nhóm chức có chứa nhóm -C=O có O có ĐAĐ lớn nên:

- H COOH axit linh động phenol ancol

- nhóm -OH axit dễ bị đứt caá phản ứng phenol ancol

III Tính chất vật lí:

* Tạo liên kết hidro bền ancol nên

- Ở đk thường : chất lỏng rắn - t0s tăng M tăng, cao ancol có M

- HCOOH, CH3COOH tan vô hạn nước, độ tan giảm dần theo chiều tăng M

- Chua

(123)

a Phân li nước:

CH3-COOH < -> CH3-COO- + H+

Làm quỳ hóa đỏ

b Tác dụng với bazơ, oxit bazơ : VD: CH3COOH + NaOH >

CH3COOH + ZnO ->

c Tác dụng với muối: của axit yếu CO32- , SO32-

VD: CH3COOH + Na2CO3 ->

d Tác dụng với KL: đứng trước H VD: CH3COOH + Na ->

2 Phản ứng nhóm OH:

Gọi phản ứng este hóa

VD: CH3COOH + CH3OH -H2SO4đ,t0->

V.Điều chế :

1 Lên men giấm:

C2H5OH + O2 lmg-> CH3COOH + H2O

2 Oxi hóa andehit:

VD:

3 Oxi hóa ankan:

VD: 2C4H10 + 5O2 -180độ,50atm,xt-> 4CH3COOH + 2H2O

4 Từ metanol:

CH3OH + CO -t0,xt > CH3COOH VI Ứng dụng:

Làm nguyên liệu cho số nghánh công nghiệp : mỹ phẩm, dệt, hóa học

E.Củng cố dặn dị: - Làm tập 6/203 SGK lớp

(124)

Họ tên: KIỂM TRA TIẾT Lớp: Đề (số 1)

Điểm Lời phê

1 Chất dẫn điện mạnh

A dd CH3COOH 1M B dd NH3 1M

C dd H2SO4 1M D dd HCl 1M benzen 2 Chất không dẫn điện

A NaCl rắn B dd NaCl C NaCl nóng chảy D dd HCl 3 Dãy gồm chất điện li mạnh

A NaCl, NaNO3, H2S B KOH, BaCl2, CH3COOH

C Ba(OH)2, HNO3, NaCl D CH3COONa, KOH, H2O 4 Chất điện li mạnh :

A hợp chất tan nước , phân tử hòa tan phân li ion B hợp chất tan nước , phân tử hòa tan phân li ion phần C chất không tan nước

D chất tan nước

5 Dãy gồm hợp chất lưỡng tính

A Cu(OH)2, Al(OH)3, Mg(OH)2 B Cu(OH)2, Zn(OH)2, Ca(OH)2 C Ba(OH)2, NaOH, KOH D Pb(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3

(125)

A H2S > 2H+ + S2- B H2S > H+ + HS- C H2S < > H+ + HS- D H2S < > 2H+ + S2- 7 Dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M

A [H+] = 0,10M B [H+] > 0,10M C [H+] ≤ 0,10M D [H+] < 0,10M 8 Dung dịch axit mạnh HCl 0,10M

A [H+] > 0,10M B [H+] = 0,10M C [H+] ≤ 0,10M D [H+] < 0,10M 9 Một dd có [OH-] = 1,5.10-5M mơi trường

A axit B bazơ C trung tính D lưỡng tính 10 Trong dd H2SO4 0,0001M tích số ion nước

A [H+].[OH-] > 1,0.10-14 B [H+].[OH-] <1,0.10-14 C [H+].[OH-] = 1,0.10-14 D [H+].[OH-] ≥ 1,0.10-14 11 Dung dịch phenolphtalein cho vào dd NaOH dung dịch có màu

A hồng B vàng C tím D xanh 12 Giá trị pH dd HCl 0,01M

A B C 12 D 2,3

13 Giá trị pH dd NaOH 0,01M

A B 12 C 2,2 D

14 Cho phương trình ion rút gọn : H+ + OH- = H2O Đó phản ứng chất

A HCl Na2CO3. B HNO3 Ba(OH)2

C HCl NaOH D HCl Mg(OH)2

15 Cho phương trình ion rút gọn : Ca2+ +CO32- = CaCO3 Đó phản ứng chất

A CaCl2 BaCO3 B CaCl2 K2CO3

C Ca(OH)2 CO2 D CaSO4 Na2CO3

16 Cho phương trình ion rút gọn : Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O Đó phản ứng chất

A Mg(OH)2 CH3COOH B Mg(OH)2 CuCl2 C Mg(OH)2 HCl D Mg(OH)2 NaOH

17 Cho 100ml dd HCl 1M tác dụng với 100ml dd NaOH 1M Giá trị pH dd sau phản ứng

A B C D

18 500ml dd BaCl2 1M tác dụng vừa đủ với 500ml dd H2SO4 Nồng độ mol/l ion H+ axit H2SO4

A 2M B 3M C 1M D 0,2M

19 Kết tủa CuS tạo thành dd phản ứng cặp chất A Na2S Cu(OH)2 B Na2S CuCO3

C FeS CaCl2 D Na2S CuCl2 20 Phản ứng trao đổi ion dd chất điện li xảy

A số ion dd kết hợp với làm giảm nồng độ ion chúng B chúng phản ứng thuận nghịch

C chất phản ứng chất điện li mạnh D chất phản ứng chất dễ tan

21 Cho 300ml dd axit có pH = Trung hịa vừa đủ axit cần V(ml) dd bazơ có pH = 14 Giá trị V

A 3ml B 300ml C 30ml D 0,3ml

(126)

23 500ml dd AlCl3 1M tác dụng với V(lít) dd NaOH 1M tạo dd suốt Giá trị V tối thiểu

A 0,2 lít B 0,3 lít C 2,0 lít D 3,0 lít 24 Các axit sau đây, axit nấc

A H2SO4 B H3PO4 C H3PO3 D H2S

25 Phương trình nàu sau sản phẩm khơng thu loại muối với tỷ lệ mol 1:1 A H2SO4 + NaOH B CO2 + NaOH C HCl + NaOH D BaCl2 + Na2SO4 26 Chất điện li chất

A phân li ion B tan nước phân li ion C kết tủa D tan nước

27 Chất sau axit ?

A NH3 B CH4 C HCl D NaOH

28 Chất sau muối ?

A H2SO4 B NaOH C NaHSO4 D NH3 29 Chất sau axit mạnh ?

A HClO4 B Ba(OH)2 C HF D H2S 30 Chất sau muối trung hòa ?

A Na2HPO3 B Na2HPO4 C NH4HSO4 D NaH2PO4

Họ tên: KIỂM TRA TIẾT Lớp: Đề

1 Chất dẫn điện mạnh

A dd H2S 0,5M B dd NH3 1M C dd HCl 1M D dd HCl 1M benzen 2 Chất không dẫn điện

A dd rượu etylic B dd H2SO4

C Ca(OH)2 nóng chảy D dd CaCl2 3 Dãy gồm chất điện li

A NaCl, NaNO3, CO2 B KOH, SO2, CH3COOH C Ba(OH)2, HF, AgCl D CH3COONa, KOH, HgCl2 4 Dãy gồm chất điện li yếu

A CH3COOH, Fe(OH)2, Zn(OH)2 B NaCl, H2S, CaCl2 C NaOH, CaCO3, HCl D BaSO4, AgCl, Cu(OH)2

5 Dãy gồm hợp chất lưỡng tính

A Cu(OH)2, Al(OH)3, Mg(OH)2 B Fe(OH)2, Zn(OH)2, Pb(OH)2

C Ba(OH)2, Pb(OH)2, KOH D Pb(OH)2, Sn(OH)2, Zn(OH)3 6 Phương trình điện li

A AgCl < > Ag+ + Cl- B Cu(OH)2 > Cu+ + OH-

C NaOH > Na+ + OH- D H2S > 2H+ + S2- 7 Dung dịch axit yếu CH3COOH 0,01M

(127)

8 Dung dịch axit mạnh H2SO4 0,05M

A pH = B pH = 1,3 C pH ≤ D pH < 9 Một dd có [H+] = 1,5.10-5M mơi trường

A bazơ B axit C trung tính D lưỡng tính 10 Trong dd HCl 0,0001M tích số ion nước

A [H+].[OH-] > 1,0.10-14 B [H+].[OH-] <1,0.10-14 C [H+].[OH-] ≥ 1,0.10-14 D [H+].[OH-] = 1,0.10-14 11 Dung dịch phenolphtalein cho vào dd HCl dung dịch có màu

A khơng màu B hồng C tím D xanh 12 Giá trị pH dd HClO4 0,001M

A B C 11 D 1,5

13 Giá trị pH dd Ca(OH)2 0,001M

A 2,7 B C 11 D 3,5

14 Cho phương trình ion rút gọn : H+ + OH- = H2O Đó phản ứng chất A H2SO4 CaCO3. B HNO3 Ca(OH)2

C HCl Mg(OH)2 D H2SO4 Ca(OH)2 15 Cho phương trình : BaCO3 + 2HCl Phương trình ion thu gọn

A Ba2+ + 2Cl- = BaCl2 B BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O

C CO32- + 2H+ = CO2 + H2O D BaCO3 + 2Cl- = BaCl2 + CO32-

16 Cho phương trình ion rút gọn : MgSO3 + 2H+ = Mg2+ + SO2 + H2O Đó phản ứng chất

A MgSO3 HCl B MgSO3 Na2CO3

C MgSO3 NaOH D MgSO3 NaCl

17 Cho 50ml dd H2SO4 0,05M tác dụng với 100ml dd NaOH 0,025M Giá trị pH dd sau

phản ứng

A B C D

18 300ml dd CuSO4 1M tác dụng vừa đủ với 300ml dd NaOH Nồng độ mol/l ion OH -của NaOH

A 1M B 3M C 2M D 4M

19 Kết tủa CaCO3 tạo thành dd phản ứng cặp chất A CaCl2 + Na2CO3 B CaSO3 + Na2CO3

C Ca(OH)2 + CuCO3 D CaO + K2CO3 20 Phản ứng trao đổi ion dd chất điện li xảy

A số ion dd kết hợp với làm giảm nồng độ ion chúng B chúng phản ứng thuận nghịch

C chất phản ứng chất điện li mạnh D chất phản ứng chất dễ tan

21 Cho 500ml dd bazơ có pH = 13 Trung hịa vừa đủ axit cần V(ml) dd axit có pH = Giá trị V

A 50ml B 500ml C 5000ml D 5ml

22 Cho 12 gam CaSO3 tác dụng với dd HCl dư, khối lượng khí SO2 thu A 6,4 gam B 3,2 gam C 4,8 gam D 9,6 gam

23 500ml dd ZnSO4 1M tác dụng với V(lít) dd NaOH 1M tạo dd suốt Giá trị V tối

thiểu

A 0,2 lít B 0,3 lít C 2,0 lít D 3,0 lít 24 Các axit sau đây, axit nấc

(128)

A H2SO4 + NaOH B SO2 + KOH C HCl + NaOH D CaCl2 + Na2CO3 26 Chất điện li chất

A tan nước phân li ion B phân li ion

C kết tủa D tan nước 27 Chất sau axit ?

A NH3 B CH4 C HCl D NaOH

28 Chất sau muối ?

A H2SO4 B NaOH C NaHSO4 D NH3 29 Chất sau bazơ mạnh ?

A Mg(OH)2 B Ba(OH)2 C Cu(OH)2 D Fe(OH)2

30 Chất sau muối axit ?

A Na2HPO3 B Na2HPO4 C NH4NO3 D Na3PO4

Họ tên: KIỂM TRA TIẾT Lớp: Đề (số 2)

(30 câu trắc nghiệm)

1 Để nhận biết ion NO3- ta dùng:

A Cu, dd HCl B Cu, dd NaCl

C Cu, dd H2SO4 D Cả A, B

2 Để nhận biết ion PO43- ta dùng:

A Cu(NO3)2 B HNO3 C AgNO3 D Ca(NO3)2 3 Cu tác dụng với dd HNO3 loãng thu khí X Khí X

A N2O B NO2 C NO D N2

4 Dung dịch HNO3 đặc nguội không phản ứng với:

A.Na B Al C Cu D Ag

5 Dung dịch HNO3 đặc thường khơng có nồng độ:

A 68,00% B 98,00% C 59,00% D 60,00%

6 Phản ứng tổng hợp NH3 phản ứng :

A không thuận nghịch B kết hợp

C thuận nghịch D B C

7 Cho P trắng, P đỏ, N2 Chất hoạt động hóa học mạnh nhiệt độ thường

A P trắng B P trắng C N2 D không xác định

8 Để làm khí clo phịng thí nghiệm người ta dùng

A dd NaOH B khí NH3 dư C dd H3PO4 D khí H2 9 Phốt trắng bảo quản bình chứa :

A khí O2 B khí Cl2 C Nước D dd HNO3 đặc

(129)

A dd NaOH B dd HCl C dd NaCl D dd H2SO4 11 Chất tác dụng với nước tao khí

A NH3 B NH4Cl C AlN D CuCl2

12 Trộn lít N2 với lít H2 cho vào tháp tổng hợp Các thể tích đo điều kiện nhiệt

độ áp suất , hiệu suất phản ứng tổng hợp 80,00% thể tích NH3 sinh

A 3,20 lít B 2,40 lít C 1,60 lít D 2,20 lít 13 Có lít hỗn hợp X chứa N2 H2 Tỷ khối X so với H2 7,5 Thể tích N2 H2 X

A 4,00 lít 3,00 lít B 3,00 lít 4,00 lít C 5,00 lít 2,00 lít D 3,50 lít 3,50 lít

14 Để thu lít NH3 thể tích khí N2 cần cho phản ứng tổng hợp với hiệu suất

40,00% (các thể tích đo điều kiện nhiệt độ áp suất)

A 7,00 lít B 3,00 lít C 5,00 lít D 4,00 lít 15 Hịa tan hồn tồn 16,25 gam một kim loại R dd HNO3 loãng ta thu 1,12 lít N2 (đktc) Kim loại R

A Fe B Ba C Mg D Zn

16 Cho 11,20 gam Fe tác dụng với dd HNO3 đặc, nóng, dư Sau phản ứng xong ta thu V lít NO2 (đktc) Với hiệu suất phản ứng 75,00% giá trị V

A 17,92 B 13,44 C 10,082 D 6,72

17 Cho dd KOH chứa 0,15mol KOH tác dụng dd H3PO4 chứa 0,1 mol H3PO4 Muối tạo

thành sau phản ứng

A KH2PO4 K2HPO4 B KH2PO4 K3PO4 C K2HPO4 K3PO4 D KH2PO4 H3PO4

18 Cho dd (NH4)2SO4 , NH4Cl Na2SO4 , để nhận biết dùng

A dd NaOH B dd KOH C dd Ba(OH)2 D dd BaCl2

19 Cho m (gam) Al tác dụng với dd HNO3 dư thu 10,08 lít (đktc) khí NO2 Giá trị m

A 11,14 B 12,15 C 4,05 D 3,78

20 Cho Al tác dụng với dd HNO3 đặc, nóng, vừa đủ Sau phản ứng ta thu 1,008 lít N2O 3,36 lít NO2 (thể tích khí đo đktc) Số mol HNO3 cần dùng

A 0,50 mol B 1,00 mol C 0,25 mol D 0,75 mol 21 Muối nitrat nhiệt phân cho oxit

A Ca(NO3)2 B AgNO3 C Cu(NO3)2 D NH4NO3 22 Muối dùng làm bột nở

A NH4HCO3 B NH4HS C (NH4)2CO3 D NH4HSO4 23 Để điều chế HNO3 phịng thí nghiệm ta dùng phản ứng

A NO2 + O2 + H2O B NaNO3rắn + H2SO4đặc

C P + HNO3đặc D NaNO3dd + H2SO4lỗng 24 Khí NH3 phản ứng với dd sau tạo kết tủa:

A dd ZnCl2 B dd HCl C dd CuCl2 D dd AlCl3 25 Nhiệt phân m (gam) muối Cu(NO3)2 , sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn giảm 54 gam Giá trị m

A 29,00 B 94,00 C 74,00 D 49,00

26 Khí làm quỳ tím ẩm hóa xanh

A SO2 B CO2 C NH3 D NO2

27 Khí làm giấy phenolphtalein ẩm hóa hồng

A NH3 B CO2 D SO2 D NO

(130)

A 17,80 gam B 18,80 gam C 16,00 gam D 15,00 gam 29 Cho lưu huỳnh tác dụng với dd HNO3 loãng dư Sản phẩm phản ứng

A SO2 + H2O B H2SO4 + NO + H2O

C H2SO4 + NO D S + NO

30 Dẫy gồm muối bị nhiệt phân

A K2CO3, NH4Cl, NaNO3 B KHCO3, NaCl, NaNO3

C CaCO3, NH4NO3, AgNO3 D CaCO3, NH4Cl, Na2CO3

Cho Fe = 56,00 ; Mg = 24,00 ; Ba = 137,00 ; Zn = 65,00 ; Al = 27,00 ; Cu = 64,00 ; N = 14,00 ; O = 16,00 ; Na = 23,00

HẾT

Họ tên:

Lớp: KIỂM TRA 15 PHÚT 1 Dung dịch NaOH có pH = 10 nồng độ mol/l tương ứng :

A 1,0.10-10 M B 1,0.10-4 M C 1,0.10-3 M D 1,0.10-5 M

2 Hòa tan 20ml dd HCl 0,05M vào 20ml dd H2SO4 0,075M thu 40 ml dd X pH dd X là?

A B C 1,5 D

3 Có dd đựng lọ nhãn là: (NH4)2SO4 ; NH4Cl ; Na2SO4 ; KOH Thuốc thử để nhận biết dd

A Dung dịch Ba(OH)2 B Dung dịch BaCl2 C Phenolftalein D Dung dịch NaOH

4 Phát biểu sau mô tả chất điện ly yếu xác A dung dịch lỗng B chất không tan nước

C chất mà dd chủ yếu phân tử, số ion

D.chất phân li thể lỏng hay nóng chảy khơng phân li dd 5 Trong số dd có nồng độ mol sau đây, dd có độ dẫn điện nhỏ

A NaCl B CH3COONa C CH3COOH D H3PO4

6 Trong số chất sau, chất chất điện li

A nước cất B axit HCl C.glucozơ D benzen 7 Có thể pha chế dd đồng thời chứa ion

A Na+, Ag+, Cl- B Ba2+, K+, SO42- C Mg2+,H+,SO42-,NO3- D.Mg2+,Na+,SO42-,CO32-

8 Viết phương trình điện li : Na2HPO3, HNO3, BaSO4

Họ tên:

(131)

A 1,0.10-10 M B 1,0.10-4 M C 1,0.10-3 M D 1,0.10-5 M

2 pH của dd thu trộn 10ml dd HCl 0,1M với 10ml dd NaOH 0,1M

A B C D 3 Có dd đựng lọ nhãn là: (NH4)2SO4 ; NH4NO3, Na2SO4 ; NaOH Thuốc thử để nhận biết dd

A.Dung dịch Ba(NO3)2 B Dung dịch BaCl2 C Phenolftalein

D Dung dịch Ca(OH)2 4 Chọn mệnh đề

A dd bazơ ln làm quỳ tím hóa xanh B dd muối có mơi trường axit

C dd muối trung hịa ln có pH = D nước cất có pH = 5 Trong số dd có nồng độ mol sau đây, dd có độ dẫn điện nhỏ

A CaCl2 B CH3COOK C HCl D H3PO4

6 Trong số chất sau, chất không điện li

A nước B axit HCl C rượu etylic D NaCl 7 Có thể pha chế dd đồng thời chứa ion

A Na+, Ag+, NO3- B Ba2+, K+, SO42- C Mg2+,H+,NH4+,CO32-

D.Mg2+,Na+,SO42-,CO32-

8 Viết phương trình điện li : K2HPO4, HMnO4, BaCO3

Họ tên : KIỂM TRA 15 PHÚT Lớp: Hóa 11-CB

1 Số đồng phân ứng với công thức phân tử C3H6Cl2 đồng phân, chúng

thuộc loại đồng phân gì

?

2 Hợp chất O có CTCT thu gọn , tên

thay thế của nó là

3 Viết đồng phân cấu tạo phân tử C5H12 dạng thu gọn , thu gọn

gọi tên

chúng:

(132)

4 Đốt cháy hoàn toàn ankan X thu 3,36 lít CO2 (đktc) 3,6 gam nước

Công thức phân tử , cấu tạo thu gọn, thu gọn tên ?

5 Hợp chất X có %C = 39,13 ; %H = 8,70, lại oxi Cho dX/N2 = 3,286 Công thức

phân tử X ?

1 Để khẳng định hai chất hữu A, B thuộc dãy đồng đẳng cần phải

biết:

2 Hợp chất OH có CTCT thu gọn , tên thay thế

là

gọi tên

chúng:

5 Hợp chất X có %C = 40,00 ; %H = 6,67, cịn lại oxi Cho dX/H2 = 30,00 Công thức phân tử X ?

6 Oxi hóa hồn tồn 0,224 lít (đktc) hidrocacbon no X 672ml (đktc) khí CO2 Biết X làm màu dd Br2, công thức phân tử, công thức cấu tạo tên gọi X

gì ?

(133)

1 Số đồng phân ứng với công thức phân tử C3H7Cl đồng phân, chúng

?

2 Hợp chất O có CTCT thu gọn , tên

thay thế của nó là

gọi tên

chúng:

5 Đốt cháy hoàn toàn 2,20 gam ankan X thu 3,36 lít CO2 (đktc) Công thức

phân tử , cấu tạo thu gọn, thu gọn tên ?

phân tử X ?

1 Số đồng phân ứng với công thức phân tử C4H8Cl2 đồng phân, chúng

?

2 Hợp chất có CTCT thu gọn , tên thay

là

(134)

gọi tên

chúng:

phân tử X ?

6 Oxi hóa hồn tồn 0,224 lít (đktc) xocloankan X 1,76 gam khí CO2 Biết X làm mất màu dd Br2, công thức phân tử, công thức cấu tạo tên gọi X ?

TIẾT TỰ CHỌN Ngày :

A Mục tiêu: Kiến thức:

- Ôn tập củng cố kiến thức vừa học điện li, axit, bazơ muối theo A-rê-ni-ut - Rèn luyện kỹ giải tập đơn giản nâng cao phần học

2 Kĩ năng:

- Xác định chất điện li mạnh chất điện li yếu để viết phương trình điện li chất tan nước

- Nắm định nghĩa từ vận dụng để làm tập hóa học Tình cảm, thái độ:

B Chuẩn bị: Bảng tuần hoàn, giấy Ao, bút dạ, băng keo

C Phương pháp: Thảo luận nhóm, hướng dẫn học sinh tự giải tập D Tổ chức hoạt động:

Hãy viết phương trình điện li : KClO4, NaH2PO4,

Na2HPO3, H2SO3, Sn(OH)2, HClO?

KClO4 > K+ + ClO4-

NaH2PO4 > Na+ + H2PO4

-H2PO4- < > H+ + HPO42- HPO42- < > H+ + PO43-

Na2HPO3 >2Na+ + HPO3

2-H2SO3 < > H+ + HSO3

-HSO3- < > H+ + SO32-

Bài tập 1:

KClO4 > K+ + ClO4-

NaH2PO4 > Na+ + H2PO4 -H2PO4- < > H+ + HPO42-

HPO42- < > H+ + PO43- Na2HPO3 > 2Na+ + HPO32-

H2SO3 < > H+ + HSO3 -HSO3- < > H+ + SO32-

Sn(OH)2 < > Sn2+ + 2OH-

(135)

Phiếu học tập 2: Muối sau muối axit ?

A NH4NO3 B Na2HPO3

C Ca(HCO3)2 D CH3COOK

Phiếu học tập số 3: Trong số chất sau, chất chất điện li

A nước cất

B axit HCl C glucozơ D benzen

Viết phương trình điện li chất

Phiếu học tập số 4: Tính nồng độ mol/l ion có trong: a 100ml dd có 7,3 gam HCl

b 50 ml dd có chứa 5,3 gam Na2CO3

Phiếu học tập số 5: Cho 100ml dd HCl 0,1M vào 100ml dd NaOH 0,15M Sau phản ứng dd thu chứa chất ? Tính nồng độ mol/l chất ion có dd đó?

Sn(OH)2 < > Sn2+ + 2OH -

Sn(OH)2 < > 2H+ + SnO2

2-HClO < > H+ + ClO-

Học sinh chọn đáp án giải thích

HCl > H+ + Cl-

Học sinh giải giáo viên kiểm tra lại

HClO < > H+ + ClO-

Bài tập 2: Đáp án : C

Bài tập 3: Đáp án : B HCl > H+ + Cl-

Bài tập 4: a

nHCl = 7,3/36,5 = 0,02 mol CMHCl = 0,02/0,1 = 0,2 M

Phương trình điện li : HCl > H+ + Cl-

Theo phương trình điện li [H+] = [Cl -] = 0,2M

b

nNa2CO3 = 5,3/1060,05 mol CMNa2CO3 = 0,05/0,5 = 0,1M

Phương trình điện li : Na2CO3 > 2Na+ + CO32- Theo phương trình điện li: [Na+] = 2.0,1 = 0,2M [CO32-] = 0,1M

Bài tập 5:

nHCl = 0,1.0,1 = 0,01 mol nNaOH = 0,1.0,15 = 0,015 mol Phương trình phản ứng xảy :

HCl + NaOH = NaCl + H2O

Trước pư: 0,01 0,015

Pư: 0,01 >0,01 > 0,01 Sau pư: 0,005 0,01 * Sau phản ứng dd thu chứa: NaCl : 0,01 mol NaOH dư : 0,005 mol

(136)

CMNaOH dư = 0,005/(0,1+0,15) = 0,02M

* [Na+] = 0,06M [Cl-] = 0,04M [OH-] = 0,02M

E.Củng cố dặn dị: Ơn lại kiến thức cũ

Đọc chuẩn bị cho tiết học sau

A Mục tiêu:

1 Kiến thức: - Ôn tập củng cố kiến thức vừa học điện li nước, pH dd chất thị axit-bazơ

- Rèn luyện kỹ giải tập đơn giản nâng cao phần học

2 Kĩ năng: - Nắm nước chất điện li yếu, tích số ion nước số nhiệt độ không đổi Giá trị cho dd loãng chất khác

- Nắm định nghĩa công thức, vận dụng để làm tập hóa học Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc

B Chuẩn bị: Bảng tuần hồn, giấy Ao, bút dạ, băng keo

Một dd có [OH-] = 1,0.10-6 mol/lit Dung dịch có mơi trường:

A axit B kiềm C trung tính.D Khơng xác định Phiếu học tập 2: Tính pH xác định mơi trường a dd HCl 0,0001M b dd Ca(OH)2

[OH-] > 1,0.10-7 nên [H+] < 1,0.10-7 , dd có mơi trường kiềm

a HCl > H+ + Cl- 0,0001M 0,0001M Theo ptđl ta có

[H+]=0,0001M = 1,0.10-4M nên giá trị pH = Dung dịch có mơi trường axit

Bài tập 1: Đáp án : B

Dựa vào tích số ion nước ta có [H+] = 1,0.10-14/1,0.10-6 = 1,0.10-8 Vậy dd có mơi trường kiềm

Bài tập 2:

a HCl > H+ + Cl- 0,0001M 0,0001M Theo ptđl ta có

(137)

0,0005M

Phiếu học tập số 3: Dung dịch X, Y chứa HCl có pH = NaOH có pH = 10 Nồng độ mol/lít dd X, Y A 1,0.10-1 ; 1,0.10-10 B 1,0.10-1 ; 1,0.10-4 C 1,0.10-13 ; 1,0.10-10 D 1,0.10-13 ; 1,0.10-4

Phiếu học tập số 4: Tính độ pH lít dd chứa gam NaOH

Phiếu học tập số 5: Trộn 100ml dd HCl 0.01M với 100ml dd NaOH 0,012M Hỏi dd thu có pH bao nhiêu?

b.Ca(OH)2 >Ca2++2OH

0,0005M 0,001M Theo ptđl ta có

[OH-] = 0,001M=1,0.10-3M Dựa vào biểu thức tích số ion nước ta có

[H+] = 1,0.10-14/1,0.10-3 = 1,0.10-11

nên giá trị pH 11

Dung dịch có mơi trường kiềm

Giải chọn đáp án B

n NaOH = 2/40 = 0,05mol CMNaOH = 0,05M

NaOH -> Na+ + OH- 0,05M 0,05M Theo ptđl ta có :

[OH-] = 0,05M = 5,0.10-3M Dựa vào biểu thức tích số ion nước ta có

[H+] = 1,0.10-14/ 5,0.10-3 = 0,2.10-11M

Vậy giá trị pH = -log[H+] = 12,7

Dung dịch có môi trường kiềm

nHCl = 0,1.0,01 = 0,001mol nNaOH=0,1.0,012=0,0012mol

PTPƯ :

HCl + NaOH = NaCl + H2O Sau phản ứng dd thu chứa:

NaCl 0,001mol NaOH dư 0,0002mol

Nên theo ptđl NaOH ta có

Dung dịch có môi trường axit b Ca(OH)2 > Ca2+ + 2OH- 0,0005M 0,001M Theo ptđl ta có

[OH-] = 0,001M = 1,0.10-3M

Dựa vào biểu thức tích số ion nước ta có

[H+] = 1,0.10-14/1,0.10-3 = 1,0.10-11

nên giá trị pH 11

Dung dịch có mơi trường kiềm

Bài tập 3: Chọn đáp án B

Bài tập 4:

n NaOH = 2/40 = 0,05mol CMNaOH = 0,05M

NaOH -> Na+ + OH- 0,05M 0,05M Theo ptđl ta có :

[OH-] = 0,05M = 5,0.10-3M

Dựa vào biểu thức tích số ion nước ta có

[H+] = 1,0.10-14/ 5,0.10-3 = 0,2.10-11M

Vậy giá trị pH = -log[H+] = 12,7

Dung dịch có môi trường kiềm Bài tập 5:

nHCl = 0,1.0,01 = 0,001mol

nNaOH = 0,1.0,012 = 0,0012mol PTPƯ :

HCl + NaOH = NaCl + H2O Sau phản ứng dd thu chứa: NaCl 0,001mol NaOH dư 0,0002mol

(138)

[OH-] = 0,0002/0,2 = 1,0.10-5M

Theo biểu thức tích số ion nước ta có:

[H+] = 1,0.10-14/1,0.10-5 = 1,0.10-9

Vậy pH =

Theo biểu thức tích số ion nước ta có:

[H+] = 1,0.10-14/1,0.10-5 = 1,0.10-9

Vậy pH =

Đọc chuẩn bị cho tiết học sau

- Ôn tập củng cố kiến thức nitơ hợp chất quan trọng nitơ - Rèn luyện kỹ giải tập đơn giản nâng cao phần học

2 Kĩ năng:

- Xác định số oxi hóa vai trị nitơ hợp chất

- Nắm tính chất nitơ hợp chất nitơ để vận dụng làm tập Tình cảm, thái độ:

Nitơ phản ứng với tất chất nhám sau để tạo hợp chất khí A Li, Al, Mg

B H2, O2 C Li, H2, Al D O2, Ca, Mg

Có lọ nhãn chứa khí riêng biệt : O2,N2, H2S,

Cl2 Bằng phương pháp hóa học , phân biệt chúng

Phiếu học tập số 3:

Học sinh chọn đáp án giải thích

- Cho khí qua mẫu quỳ ẩm, H2S làm quỳ hóa hồng, Cl2 làm

mất màu quỳ

- Đưa que đóm vào lọ cịn lại ta nhận O2 (làm que đóm bùng cháy), cịn lại N2

Bài tập 1: Chọn đáp án B

Bài tập 2:

- Cho khí qua mẫu quỳ ẩm, H2S làm quỳ hóa hồng, Cl2

làm màu quỳ

(139)

Amoniăc phản ứng với tất chất nhóm sau

A HCl, O2, Cl2, CuO, dd

AlCl3

B H2SO4, PbO, FeO, NaOH

C HCl, KOH, FeCl3, Cl2 D.KOH,HNO3,CuO,CuCl2

Phiếu học tập số 4:

Hỗn hợp chất sau khơng thể tồn dd: a HNO3 K2SO4

b NH4Cl AgNO3

c Zn(NO3)2 NH3 d Pb(NO3)2 H2S

Giải thích viết phản ứng xảy có

Phiếu học tập số 5: Cho chất sau :

HNO3, NH3, NH4NO3, N2, NO, NO2

a Hãy lập dãy chuyển hóa biểu diễn mối quan hệ chất

b Viết phương trình hóa học biểu diễn dãy

Học sinh chọn đáp án, giải thích viết phản ứng xảy

a tồn b, c, d tồn do:

Cl- + Ag+ = AgCl↓ Zn2+ + NH3 + H2O = Zn(OH)2↓ + NH4+ Pb2+ + S2- = PbS↓

a

* N2-(1)->NH3-(2)->

NO-(3)

-> NO2-(4)-> HNO3-(5)->

NH4NO3

** HNO3-(1)->NH4NO3 -(2)-> NH

3-(3)->N2-(4)

->NO-(5)-> NO2

b *

(1) N2 + 3H2 -t0,P,xt->

2NH3

(2) 4NH3 + 5O2-t0,Pt->

4NO

+ 6H2O

(3) 2NO + O2 > 2NO2 (4) 4NO2 + O2 + 2H2O =

4HNO3

(5)HNO3 + NH3 = NH4NO3

**

(2) NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3 +

Bài tập 3: Đáp án : A

Bài tập 4:

a tồn

b, c, d tồn do: Cl- + Ag+ = AgCl↓

Zn2+ + NH3 + H2O = Zn(OH)2↓ + NH4+ Pb2+ + S2- = PbS↓

Bài tập 5: a

* N2-(1)->NH3-(2)-> NO-(3)-> NO2

-(4)

-> HNO3-(5)-> NH4NO3

* HNO3-(1)->NH4NO3-(2)-> NH3

-(3)

->N2-(4)->NO-(5)-> NO2

b *

(1) N2 + 3H2 -t0,P,xt-> 2NH3

(2) 4NH3 + 5O2-t0,Pt-> 4NO + 6H2O

(3) 2NO + O2 > 2NO2

(4) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

(5)HNO3 + NH3 = NH4NO3 **

(2) NH4NO3 + NaOH =NaNO3 + NH3

+ H2O

(3) 4NH3 + 3O2 -t0-> 2N2 + 6H2O (4) N2 + O2 -3000-> 2NO

(140)

H2O

(3) 4NH3 + 3O2 -t0-> 2N2

+

6H2O

(4) N2 + O2 -3000-> 2NO (5) 2NO + O2 = 2NO2

Làm tập sách giáo khoa chuẩn bị cho tiết sau

- Ôn tập củng cố kiến thức phôt pho, axit phôtphoric

- Rèn luyện kỹ giải tập phần học toán NH3 Kĩ năng:

- Xác định số oxi hóa vai trị P chất tham gia phản ứng - Nắm tính chất P từ vận dụng để giải tập liên quan Tình cảm, thái độ:

P đỏ P trắng dạng thù hình phơt nên

A có cấu trúc

mạng phân tử polime

B tự bốc cháy

trong khơng khí điều kiện thường

C khó nóng chảy

và khó bay

Học sinh chọn đáp án

(141)

D tác dụng với

kim loại hoạt động tạo thành phôt phua

Phiếu học tập 2: Hoàn thành pư sau:

a ? + Cl2-t0-> PCl5 b P + Ca -t0-> ? c P + H2SO4đặc-t0-> ? + H3PO4 + H2O d P + HNO3 + H2O -t0-> ? + NO

e P + KClO3

>?+KCl

Xác định vai trò P phản ứng

Phiếu học tập số 3: Cho 44 gam dd NaOH 10% tác dụng với 10 gam dd H3PO4 39,2%

Muối thu có khối lượng gam?

Phiếu học tập số 4: Dẫn 2,24 lít NH3

(đktc) qua ống đựng 32 gam CuO nung nóng, thu chất rắn A khí B Cho chất rắn A tác dụng với dd HCl 2M dư Coi hiệu suất q trình 100%

a Tính VB (đktc)? b Tính V ddHClđã phản

ứng

a 2P + 5Cl2 -t0-> 2PCl5

(C.Khử)

b 2P + 3Ca -t0-> Ca3P2

(C.OXH)

c 2P + 5H2SO4đặc-t0->

5SO2

(C.Khử) + 2H3PO4 +

2H-2O

d P + 5HNO3 + 2H2O -t0-> (C.Khử) 3H3PO4 +

5NO

e 6P + 5KClO3 > 3P2O5

(C.Khử) + 5KCl

nNaOH = 0,11 mol nH3PO4 = 0,04 mol

nNaOH : nH3PO4 = 2,75 → xảy phản ứng:

2NaOH + H3PO4 =

Na2HPO4 + 2H2O 3NaOH + H3PO4 =

Na3PO4 + 3H2O Gọi x = nNa2HPO4

y = nNa3PO4 ta có hệ

2x + 3y = 0,11 x + y = 0,04 Giải hệ ta có

x = 0,01→mNa2HPO4 = 1,42g

y = 0,03→mNa3PO4 = 4,92g nNH3 = 0,1 mol

nCuO = 0,4 mol Các phản ứng xảy ra: 2NH3 + 3CuO -t0-> N2 + 3Cu + 3H2O

CuO + 2HCl = CuCl2+H2O a B N2

nN2 = 0,1/2 = 0,05 mol

VN2 = 0,05.22,4 = 1,12 lít b

nCuO dư = 0,25mol nHCl = 0,5mol

Bài tập 2:

a 2P + 5Cl2 -t0-> 2PCl5 (C.Khử)

b 2P + 3Ca -t0-> Ca3P2 (C.OXH)

c 2P + 5H2SO4đặc-t0-> 5SO2 + 2H3PO4

(C.Khử) +

2H2O

d P + 5HNO3 + 2H2O -t0-> 3H3PO4

+

(C.Khử) 5NO

e 6P + 5KClO3 > 3P2O5 + 5KCl (C.Khử)

Bài tập 3:

nNaOH = 0,11 mol

nH3PO4 = 0,04 mol

nNaOH : nH3PO4 = 2,75 → xảy phản ứng:

2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O Gọi x = nNa2HPO4

y = nNa3PO4

Ta có hệ :

2x + 3y = 0,11 x + y = 0,04 Giải hệ ta có

x = 0,01→ mNa2HPO4 = 1,42g y = 0,03→ mNa3PO4 = 4,92g

Bài tập 4: nNH3 = 0,1 mol

nCuO = 0,4 mol Các phản ứng xảy ra:

2NH3 + 3CuO -t0-> N2 +3Cu + 3H2O

CuO + 2HCl = CuCl2+H2O

a B N2

nN2 = 0,1/2 = 0,05 mol

(142)

Phiếu học tập số 5: Nén lít N2 14 lít

H2 vào bình kín khỏng 4000C có xúc tác Sau phản ứng ta thu 16,4 lít hh khí (ở đk nhiệt độ áp suất)

a Tính VNH3 sinh

b Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3

VddHCl = 0,25 lít

a N2 + 3H2 < > 2NH3

TPƯ 4(l) 14(l)

PƯ x(l) 3x(l) 2x(l) SPƯ 4-x 14-3x 2x Theo đề ta có:

4-x + 14-3x + 2x = 16,4 x = 0,8 lít→ VNH3 = 1,6 lít b H = x/4 = 20%

nCuO dư = 0,25mol nHCl = 0,5mol

VddHCl = 0,25 lít

Bài tập 5:

a N2 + 3H2 < > 2NH3 TPƯ 4(l) 14(l)

PƯ x(l) 3x(l) 2x(l) SPƯ 4-x 14-3x 2x Theo đề ta có:

4-x + 14-3x + 2x = 16,4 x = 0,8 lít→ VNH3 = 1,6 lít

b H = x/4 = 20% E.Củng cố dặn dị: Ơn lại kiến thức cũ chuẩn bị cho tiết học sau

- Ôn tập củng cố kiến thức HNO3

- Rèn luyện kỹ giải tập HNO3 phương pháp bảo toàn mol electron Kĩ năng:

Biết cách giải tập HNO3 phương pháp thông thường phương pháp bảo tồn mol electron

3 Tình cảm, thái độ:

Hòa tan hết gam hợp kim A gồm Fe Cu dd HNO3 đặc,

nóng, thu 5,6 lít khí nâu đỏ (đktc) Tính phần trăm (m) kim loại ?

Fe > Fe+3 + 3e

xmol -> 3xmol Cu > Cu+2 + 2e

ymol -> ymol 56x + 64y = (1) N+5 + 1e > N+4 nNO2 = 0,25 mol

Theo đlbt mol electron : 3x + 2y = 0,25 (2) Giải (1) (2) ta có : x = y = 0,05 mol

Bài tập 1:

* Các trình xảy : Fe > Fe+3 + 3e

xmol -> 3xmol Cu > Cu+2 + 2e

ymol -> ymol 56x + 64y = (1)

N+5 + 1e > N+4 nNO2 = 0,25 mol *

(143)

Phiếu học tập 2: Cho a gam bột Zn tan hết V lít dd HNO3 0,2M (khơng có

khí ra), thu dd D Để phản ứng vừa đủ với dd D cần 0,5 lít dd NaOH 4M 2,24 lít khí (đktc) thu dd suốt Tính giá trị a V?

Phiếu học tập số 3: Hịa tan hồn tồn 12,8 gam Cu dd HNO3 thấy V

lít hh khí A gồm NO, NO2 (đktc) Biết tỷ

khối A so với H2 19 Giá trị V ?

%(m) Fe = 46,7% %(m) Cu = 53,3%

* Các trình xảy ra: Zn > Zn+2 + 2e N+5 + 8e > N-3 Dung dịch D gồm:

Zn(NO3)2 , NH4NO3,

HNO3 dư

* Phản ứng cho dd NaOH vào D:

Zn2+ + 4OH- > ZnO22- + 2H2O

NH4++OH- > NH3 + H2O

H+dư + OH- > H2O * Theo đề:

nNH3 = 0,1 mol

nOH- = mol

* Theo phản ứng ta có: nZn = 0,4 mol

→ mZn = a = 2,6 gam

nH+ = nH+dư + nH+pư = 1,3 → V = 1,3/0,2 = 6,5 lít * Các q trình xảy : Cu > Cu+2 + 2e N+5 + 3e > N+2 N+5 + 1e > N+4

* Gọi x, y số mol NO NO2

hh A, ta có: x NO -30

38 → x = y y NO2 46

* Theo đlbt mol electron ta có:

3x + y = 0,4 x - y =

Giải ta có x = y = 0,1 mol Nên V = 4,48 lít

Giải (1) (2) ta có : x = y = 0,05 mol %(m) Fe = 46,7% %(m) Cu = 53,3% Bài tập 2:

* Phản ứng khơng có khí nên sản phẩm có muối NH4NO3

* Các q trình xảy ra:

Zn > Zn+2 + 2e N+5 + 8e > N-3 Dung dịch D gồm:

Zn(NO3)2 , NH4NO3, HNO3 dư

* Phản ứng cho dd NaOH vào D: Zn2+ + 4OH- > ZnO22- + 2H2O

NH4+ + OH- > NH3 + H2O H+dư + OH- > H2O

* Theo đề:

nNH3 = 0,1 mol ; nOH- = mol

* Theo phản ứng ta có:

nZn = 0,4 mol → mZn = a = 2,6 gam

nH+ = nH+dư + nH+pư = 1,3 mol → V = 1,3/0,2 = 6,5 lít

Bài tập 3:

* Các trình xảy :

Cu > Cu+2 + 2e ; N+5 + 3e > N+2 N+5 + 1e > N+4 * Gọi x, y số mol NO NO2 hh A, ta có:

x NO -30

38 → x = y y NO2 46

* Theo đlbt mol electron ta có: 3x + y = 0,4

x - y =

Giải ta có x = y = 0,1 mol Nên V = 4,48 lít

Định dạng
Số trang	143
Dung lượng	1,12 MB