tai lieu on thi TN 2012 tham khao

Câu 5: Dãy các chất nào sau đây đều có phản ứng thuỷ phân trong môi trường axit.. Tinh bột, xenlulozơ, glucozơA[r]

(1)

Chuyên đề 1: dd NaOH vấn đề liên quan.

Câu 1: Cho tất đồng phân đơn chức, mạch hở, có cơng thức phân tử C2H4O2 tác dụng với: Na, NaOH, NaHCO3 Số phản ứng xảy

A B C D

Câu 2:Đun nóng este HCOOCH3 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu A CH3COONa C2H5OH B HCOONa CH3OH

C HCOONa C2H5OH D CH3COONa CH3OH

Câu 3:Đun nóng este CH3COOC2H5 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu A CH3COONa CH3OH B CH3COONa C2H5OH

C HCOONa C2H5OH D C2H5COONa CH3OH

Câu 4:Thủy phân este X môi trường kiềm, thu natri axetat ancol etylic Công thức X A C2H3COOC2H5 B CH3COOCH3 C C2H5COOCH3 D CH3COOC2H5

Câu 5:Đun nóng este CH3COOCH=CH2 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu A CH2=CHCOONa CH3OH B CH3COONa CH3CHO

C CH3COONa CH2=CHOH D C2H5COONa CH3OH

Câu 6:Đun nóng este CH2=CHCOOCH3 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu A CH2=CHCOONa CH3OH B CH3COONa CH3CHO

C CH3COONa CH2=CHOH D C2H5COONa CH3OH

Câu 7:Hai chất hữu X1 X2 có khối lượng phân tử 60 đvC X1 có khả phản ứng với: Na, NaOH, Na2CO3 X2 phản ứng với NaOH (đun nóng) khơng phản ứng Na Công thức cấu tạo X1, X2 là:

A CH3-COOH, CH3-COO-CH3 B (CH3)2CH-OH, H-COO-CH3 C H-COO-CH3, CH3-COOH D CH3-COOH, H-COO-CH3

Câu 8:Cho chất: etyl axetat, anilin, ancol etylic, axit acrylic, phenol, phenylamoni clorua, ancol benzylic, p-crezol Trong chất này, số chất tác dụng với dung dịch NaOH

A B C D

Câu 9:Khi thuỷ phân chất béo mơi trường kiềm thu muối axit béo A phenol B glixerol C ancol đơn chức D este đơn chức

Câu 10:Khi xà phịng hóa tristearin ta thu sản phẩm

A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol C C15H31COOH glixerol D C17H35COONa glixerol Câu 11:Khi xà phịng hóa tripanmitin ta thu sản phẩm

A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol C C15H31COONa glixerol D C17H35COONa glixerol Câu 12:Khi xà phòng hóa triolein ta thu sản phẩm

A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol C C15H31COONa glixerol D C17H33COONa glixerol

Câu 13:Xà phịng hố hoàn toàn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng xà phòng

A 16,68 gam B 18,38 gam C 18,24 gam D 17,80 gam

Câu 14:Xà phịng hóa 8,8 gam etyl axetat 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng (cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23)

Câu 15:Chất X có cơng thức phân tử C2H4O2, cho chất X tác dụng với dung dịch NaOH tạo muối nước Chất X thuộc loại A ancol no đa chức

B axit không no đơn chức C este no đơn chức D axit no đơn chức

Câu 16:Thuỷ phân hoàn toàn 11,44 gam este no, đơn chức, mạch hở X với 100ml dung dịch NaOH 1,3M (vừa đủ) thu 5,98 gam ancol Y Tên gọi X

(2)

Câu 17:Thuỷ phân este X có CTPT C4H8O2 dung dịch NaOH thu hỗn hợp hai chất hữu Y Z Y có tỉ khối so với H2 16 X có cơng thức

A HCOOC3H7 B CH3COOC2H5 C HCOOC3H5 D C2H5COOCH3

Câu 18:Để trung hoà 14 gam chất béo cần 1,5 ml dung dịch KOH 1M Chỉ số axit chất béo

A B C D

Câu 19:Hợp chất Y có cơng thức phân tử C4H8O2 Khi cho Y tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Z có cơng thức C3H5O2Na Cơng thức cấu tạo Y

A C2H5COOC2H5 B CH3COOC2H5 C C2H5COOCH3 D HCOOC3H7 Câu 20:Chất không phản ứng với dung dịch NaOH

A C6H5NH3Cl B C6H5CH2OH C p-CH3C6H4OH D C6H5OH

Câu 21:Để tách riêng chất từ hỗn hợp benzen, anilin, phenol ta cần dùng hoá chất (dụng cụ,điều kiện thí nghiệm đầy đủ)

A dung dịch NaOH, dung dịch HCl, khí CO2 B dung dịch Br2, dung dịch HCl, khí CO2

C dung dịch Br2, dung dịch NaOH, khí CO2 D dung dịch NaOH, dung dịch NaCl, khí CO2

Câu 22:Cho dãy chất: phenol, anilin, phenylamoni clorua, natri phenolat, etanol Số chất dãy phản ứng với NaOH (trong dung dịch)

A B C D

Câu 23:Chất phản ứng với dung dịch: NaOH, HCl

A C2H6 B H2N-CH2-COOH C CH3COOH D C2H5OH

Câu 24:Axit aminoaxetic (H2NCH2COOH) tác dụng với dung dịch A NaNO3 B NaCl C NaOH D Na2SO4

Câu 25:Cho 7,5 gam axit aminoaxetic (H2N-CH2-COOH) phản ứng hết với dung dịch NaOH Sau phản ứng, khối lượng muối thu (Cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23) A 9,9 gam B 9,8 gam C 7,9 gam

D 9,7 gam

Câu 26:Cho m gam alanin phản ứng hết với dung dịch NaOH Sau phản ứng, khối lượng muối thu 11,1 gam Giá trị m dùng (Cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23) A 9,9 gam B 9,8 gam C 8,9 gam

D 7,5 gam

Câu 27:Có chất rắn đựng lọ riêng biệt không nhãn: Na2SO4, CaCO3, Na2CO3, CaSO4.2H2O Hãy chọn chất làm thuốc thử để nhận biết lọ

A H2O Ba(OH)2 B H2O NaOH C H2O HCl D H2O AgNO3

Câu 28:Có dung dịch riêng lẽ, dung dịch chứa cation: NH4+, Mg2+, Fe3+, Al3+, Na+, nồng độ khoảng 0,1 M Bằng cách dùng dung dịch NaOH cho vào dung dịch nhận biết tối đa

A dung dịch chứa ion NH4+ C ba dung dịch chứa ion NH4+, Al3+ Fe3+ B hai dung dịch chứa ion NH4+ Al3+ D năm dung dịch chứa ion NH4+, Mg2+, Fe3, Al3+ Na+

Câu 29:Có lọ không nhãn riêng biệt dung dịch sau: K2CO3, (NH4)2SO4, MgSO4, Al2(SO4)3, FeSO4 Fe2(SO4)3 Chỉ dùng dung dịch NaOH nhận biết tối đa dung dịch ? A B

C D

Câu 30:Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B có kết tủa keo trắng

C có kết tủa keo trắng có khí bay lên D khơng có kết tủa, có khí bay lên

Câu 31:Có ống nghiệm không nhãn ống đựng dung dịch sau (nồng độ khoảng 0,1 M): NH4Cl, FeCl2, AlCl3, MgCl2,CuCl2 Chỉ dùng dung dịch NaOH nhỏ từ từ vào dung dịch, nhận biết tối đa dung dịch sau ?

A Hai dung dịch:NH4Cl; CuCl2 C Bốn dung dịch: NH4Cl; AlCl3; MgCl2; CuCl2 B Ba dung dịch: NH4Cl; MgCl2; CuCl2 D Năm dung dịch: NH4Cl; FeCl2 ; AlCl3; MgCl2; CuCl2

Câu 32:Có dung dịch khơng màu đựng lọ riêng biệt, không dán nhãn: ZnSO4, Mg(NO3)2 Al(NO3)3 Để phân biệt dung dịch dùng

A quỳ tím B dung dịch NaOH C dung dịch Ba(OH)2 D dung dịch BaCl2

Câu 33:Có lọ nhãn riêng biệt, lọ chứa muối sau: BaCl2, NH4Cl, AlCl3 Chọn dung dịch làm thuốc thử để nhận biết lọ

(3)

Câu 34:Để phân biệt dung dịch ZnCl2, MgCl2, CaCl2 AlCl3 đựng lọ riêng biệt dùng A dung dịch NaOH dung dịch NH3 B quỳ tím

C.dung dịch NaOH dung dịch Na2CO3 D natri kim loại Câu 35:Kim loại phản ứng với dung dịch NaOH

A Cu B Al C Ag D Fe

Câu 36:Dung dịch NaOH có phản ứng với dung dịch

A KCl B FeCl3 C K2SO4 D KNO3

Câu 37:Cho hydroxit: NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3 Hidroxit có tính bazơ mạnh A Al(OH)3 B NaOH C Mg(OH)2 D Fe(OH)3

Câu 38:Chất không phản ứng với NaOH là:

A phenol B axit clohyđrit C rượu etylic D axit axetic

Câu 39:Trong chất: phenol, etyl axetat, ancol etylic, axit axetic; số chất tác dụng với dung dịch NaOH

A B C D

Câu 40:Chất phản ứng với dung dịch NaOH

A Al2O3 B MgO C KOH D CuO

Câu 41:Thuỷ phân phenyl axetat dung dịch NaOH dư thu sản phẩm hữu A axit axetic phenol B natri axetat phenol

C natri axetat natri phenolat D axit axetic natri phenolat

Câu 42:Cho dãy chất: phenol, o- crezol, ancol benzylic, ancol metylic Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH

A.1 B C D

Câu 43:Để trung hoà lượng axit béo tử có 14 gam chất béo cần 15ml dung dịch KOH 0,1M Chỉ số axit mẫu chất béo

A B 12 C D 14

Câu 44:Cho chất X có cơng thức phân tử C4H8O2 tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Y có cơng thức phân tử C2H3O2Na Cơng thức X

A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOC3H5 Câu 45:Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch NaOH A C2H5Cl, C2H5COOCH3, CH3COOH B C2H5OH, C2H5COOCH3, CH3COOH C C2H5Cl, C2H5COOCH3, CH3OH D C2H5Cl, C2H5COOCH3, C6H5- CH2OH

Câu 46:Cho dãy chất CH3COONa, CH3COOCH3, H2NCH2COOH, CH3CH2NH2 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH

A B C D

Câu 47:Cho dãy chất: NaHCO3, Na2CO3, Ca(HCO3)2, FeCl3, AlCl3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH

A B C D

Câu 48:Khi đun hợp chất X với dung dịch NaOH thu hỗn hợp chất hữu Y ( C2H4NNaO2) Z ( C2H6O) Công thức phân tử X

A C4H7NO2 B C4H10NO2 C C4H9NO2 D C4H7NNaO2 Câu 49:Hai chất phản ứng với dung dịch NaOH

A CH3COOH CH3COOCH3 B CH3COOH C2H5OH C C2H5OH CH3COOCH3 D CH3OH CH3COOCH3

Câu 50:Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl2 khơng khí xuất A kết tủa màu nâu đỏ B kết tủa màu trắng xanh, sau chuyển dẩn sang màu nâu đỏ

C kết tủa màu trắng xanh D kết tủa màu xanh lam

Câu 51:Cho dãy chất: H2, H2NCH2COOH, C6H5NH2, C2H5NH2, CH3COOH Số chất dãy phản ứng với NaOH dung dịch

(4)

Chuyên đề bột nhôm Câu 1:Cho phương trình hóa học sau:

(1) 2Al + 6H2O ® 2Al(OH)3 + 3H2 (2) Al2O3 + 2NaOH ® 2NaAlO2 + H2O (3) Al(OH)3 + NaOH ® NaAlO2 + 2H2O (4) 2Al + 2NaOH + 2H2O ® 2NaAlO2 + 3H2

Thứ tự phương trình hóa học phản ứng xảy cho mẫu nhôm để lâu khơng khí vào dung dịch NaOH dư là: A (2), (1), (3) B (1), (2), (3) C (1), (3), (2) D (4)

Câu 2:Kim loại sau có tính dẫn điện tốt tất kim loại?

A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm

Câu 3:Kim loại sau dẻo tất kim loại?

Câu 4:Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu A Al Fe B Fe Au C Al Ag D Fe Ag

Câu 5:Hai kim loại Al Cu phản ứng với dung dịch

A NaCl loãng B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D NaOH loãng Câu 6:Cho kim loại: Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh

A Al B Na C Mg D Fe

Câu 7:Cho phản ứng: aAl + bHNO3  ® cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a + b)

A B C D

Câu 8:Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 ?

A Zn, Cu, Mg B Al, Fe, CuO C Fe, Ni, Sn D Hg, Na, Ca

Câu 9:Cho kim loại M tác dụng với Cl2 muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta muối Y Kim loại M

A Mg B Al C Zn D Fe

Câu 10:Dãy gồm kim loại xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải A Mg, Fe, Al B Fe, Mg, Al C Fe, Al, Mg D Al, Mg, Fe

Câu 11:Kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng

A Ag B Au C Cu D Al

Câu 12:Cho dãy kim loại: K, Mg, Na, Al Kim loại có tính khử mạnh dãy A Na

B Mg C Al D K

Câu 13:Một số hoá chất để ngăn tủ có khung kim loại Sau thời gian, người ta thấy khung kim loại bị gỉ Hoá chất có khả gây tượng trên?

A Ancol etylic B Dây nhôm C Dầu hoả D Axit clohydric

Câu 14:Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn

Câu 15:Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là: A Ba, Ag, Au B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Cr D Mg, Zn, Cu

Câu 17:Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại nhôm tạo 26,7 gam AlCl3? A 21,3 gam B 12,3 gam C 13,2 gam D 23,1 gam

Câu 18:Đốt cháy bột Al bình khí Clo dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn khối lượng chất rắn bình tăng 4,26 gam Khối lượng Al phản ứng

Câu 19:Đốt lượng nhơm(Al) 6,72 lít O2 Chất rắn thu sau phản ứng cho hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl thấy bay 6,72 lít H2 (các thể tích khí đo đkc) Khối lượng nhơm dùng

(5)

Câu 20:Cho m gam kim loại Fe, Al, Cu vào bình kín chứa 0,9 mol oxi Nung nóng bình thời gian số mol O2 bình cịn 0,865 mol chất rắn bình có khối lượng 2,12 gam Giá trị m dùng là:

Câu 21:Cho 4,05 gam Al tan hết dung dịch HNO3 thu V lít N2O (đkc) Giá trị V A 2,52 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 1,26 lít

Câu 22:Hoà tan hoàn toàn 1,5 gam hỗn hợp bột Al Mg vào dung dịch HCl thu 1,68 lít H2 (đkc) Phần % khối lượng Al hỗn hợp

A 60% B 40% C 30% D 80%

Câu 23:Hoà tan m gam Al dung dịch HCl (dư), thu 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị m

A 4,05 B 2,70 C 5,40 D 1,35

Câu 24:Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m

A 15,6 B 10,5 C 11,5 D 12,3

Câu 25:Trong hợp kim Al – Mg, có mol Al có mol Mg Thành phần phần % khối lượng hợp kim

A 80% Al 20% Mg B 81% Al 19% Mg C 91% Al 9% Mg D 83% Al 17% Mg

Câu 26:Hoà tan gam hợp kim Cu, Fe Al axit HCl dư thấy 3,024 lít khí (đkc) 1,86 gam chất rắn không tan Thành phần phần % hợp kim

A 40% Fe, 28% Al 32% Cu B 41% Fe, 29% Al, 30% Cu C 42% Fe, 27% Al, 31% Cu D 43% Fe, 26% Al, 31% Cu

Câu 27:Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al dung dịch HCl dư thấy tạo 8,96 lít khí H2 (đkc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m

Câu 28:Cho 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 lỗng dư thấy có 8,96 lit khí (đkc) thoát Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu là:

Câu 29:Cho 8,3 gam hỗn hợp Al Fe tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 45,5 gam muối nitrat khan Thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) là:

A 4,48 lít B 6,72 lít C 2,24 lít D 3,36 lít

Câu 30:Cho 1,86 gam hỗn hợp Al Mg tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 560 ml lít khí N2O (đktc, sản phẩm khử nhất) bay Khối lượng muối nitrat tạo dung dịch là:

Câu 31:Cho gam hỗn hợp bột Cu Al vào dung dịch HCl dư thu 3,36 lít H2 đktc Phần trăm Al theo khối lượng hỗn hợp đầu

A 27% B 51% C 64% D 54%

Câu 32:Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X

A 21,95% B 78,05% C 68,05% D 29,15%

Câu 33:Cho a gam bột Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 loãng thu dung dịch A chứa muối 0,1792 lít (đktc) hỗn hợp khí NO, N2 có tỉ khối so H2 14,25 Tính a ?

Câu 34:Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm gam Khối lượng Al có hỗn hợp ban đầu

Câu 35:Hoà tan hoàn toàn 1,5 gam hỗn hợp bột Al Mg vào dung dịch HCl thu 1,68 lít H2 (đkc) Phần % khối lượng Al hỗn hợp

A 60% B 40% C 30% D 80%

(6)

1,92gam D 2,56gam

Câu 37:Số electron lớp nguyên tử Al

A B C D

Câu 38:Mô tả không phù hợp với nhôm?

A Ở thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA B Cấu hình electron [Ne] 3s2 3p1. C Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện D Mức oxi hóa đặc trưng +3 Câu 39:Kim loại Al không phản ứng với dung dịch

A NaOH loãng B H2SO4 đặc, nguội C H2SO4 đặc, nóng D H2SO4 lỗng Câu 40:Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tác dụng với dung dịch

A Mg(NO3)2 B Ca(NO3)2 C KNO3 D Cu(NO3)2 Câu 41:Ngun liệu dùng để sản xuất nhơm

A quặng pirit B quặng boxit C quặng manhetit D quặng đôlômit

Câu 42:Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg

Câu 43:Cho phản ứng: aAl + bHNO3  ® cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a + b)

A B C D

Câu 44:Kim loại Al không phản ứng với dung dịch

A H2SO4 đặc, nguội B Cu(NO3)2 C HCl D NaOH

Câu 45:Phản ứng hóa học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng

C Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng

Câu 46:Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí H2 (ở đktc) thoát (Cho Al = 27)

Câu 47:Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu 6,72 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng bột nhôm phản ứng (Cho Al = 27)

Câu 48:Cho 5,4 gam bột nhôm tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu V lít khí hiđro (ở đktc) Giá trị V (Cho H = 1, Al = 27)

Câu 49:Hồ tan m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO Giá trị m

Câu 50:Hòa tan hết m gam hỗn hợp Al Fe lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng 0,4 mol khí, cịn lượng dư dung dịch NaOH thu 0,3 mol khí Giá trị m dùng

Câu 51:Cho m gam hỗn hợp bột Al Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư 6,72 lít khí (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư 8,96 lít khí (đktc) Khối lượng Al Fe hỗn hợp đầu

A 10,8 gam Al 5,6 gam Fe B 5,4 gam Al 5,6 gam Fe

C 5,4 gam Al 8,4 gam Fe D 5,4 gam Al 2,8 gam Fe

Câu 52:31,2 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư 13,44 lít khí (đktc) Khối

lượng chất hỗn hợp đầu

A 21,6 gam Al 9,6 gam Al2O3 B 5,4 gam Al 25,8 gam Al2O3

C 16,2 gam Al 15,0 gam Al2O3 D 10,8 gam Al 20,4 gam Al2O3

Câu 53:Xử lý gam hợp kim nhơm dung dịch NaOH đặc, nóng (dư) 10,08 lít khí (đktc), cịn

thành phần khác hợp kim không phản ứng Thành phần % Al hợp kim

(7)

Câu 54:Hịa tan hồn tồn hợp kim Al - Mg dung dịch HCl, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) Nếu cũng cho lượng hợp kim tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng Al hợp kim

A 69,2% B 65,4% C 80,2% D 75,4%

Câu 55:Chất không khử sắt oxit (ở nhiệt độ cao)

A Cu B Al C CO D H2

Câu 56:Kim loại M phản ứng với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội) Kim loại M

A Al B Zn C Fe D Ag

Chuyên đề cấu hình e Câu 1:Cấu hình electron nguyên tử Na (Z =11)

A 1s22s2 2p6 3s2 B 1s22s2 2p6 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p6 3s23p1. Câu 2:Nguyên tử Fe có Z = 26, cấu hình e Fe

A [Ar ] 3d6 4s2. B [Ar ] 4s13d7 C [Ar ]3d7 4s1. D [Ar ] 4s23d6. Câu 3:Nguyên tử Cu có Z = 29, cấu hình e Cu

A [Ar ] 3d9 4s2. B [Ar ] 4s23d9 C [Ar ] 3d10 4s1. D [Ar ] 4s13d10. Câu 4:Nguyên tử Cr có Z = 24, cấu hình e Cr

A [Ar ] 3d4 4s2. B [Ar ] 4s23d4 C [Ar ] 3d5 4s1. D [Ar ] 4s13d5. Câu :Ngun tử Al có Z = 13, cấu hình e Al

A 1s22s22p63s23p1. B 1s22s22p63s3. C 1s22s22p63s23p3. D 1s22s22p63s23p2. Câu 6:Cation M+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 là

A Rb+ B Na+ C Li+ D K+.

Câu 7:Cấu hình electron sau ion Fe?

A [Ar] 4s23d6. B [Ar]3d64s2. C [Ar]3d8. D [Ar]3d74s1 Câu 8:Cấu hình electron sau ion Fe2+?

A [Ar]3d6. B [Ar]3d5. C [Ar]3d4. D [Ar]3d3 Câu 9:Cấu hình electron sau ion Fe3+?

A [Ar]3d6. B [Ar]3d5. C [Ar]3d4. D [Ar]3d3 Câu 10:Cấu hình electron ion Cr3+ là:

A [Ar]3d5 B [Ar]3d4. C [Ar]3d3. D [Ar]3d2. Câu 11:Các số oxi hoá đặc trưng crom là:

A +2; +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 Câu 12:Cấu hình electron ion Cu

A [Ar]4s13d10. B [Ar]4s23d9. C [Ar]3d104s1.D [Ar]3d94s2. Câu 13:Cấu hình electron ion Cu2+ là

A [Ar]3d7. B [Ar]3d8. C [Ar]3d9. D [Ar]3d10.

Chuyên đề phản ứng tráng gương (AgNO3 / NH3 Ag2O/ NH3)

Câu 1:Cho dãy chất: HCHO, CH3COOH, CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3 Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương

A B C D

Câu 2:Saccarozơ glucozơ có

A phản ứng với AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng B phản ứng với dung dịch NaCl

C phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh lam D phản ứng thuỷ phân môi trường axit

Câu 3:Chất tham gia phản ứng tráng gương

(8)

Câu 4:Chất không phản ứng với AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng tạo thành Ag A C6H12O6 (glucozơ) B CH3COOH C HCHO D HCOOH

Câu 5:Đun nóng dung dịch chứa 27 gam glucozơ với AgNO3 dung dịch NH3 (dư) khối lượng Ag tối đa thu

Câu 6:Cho 50ml dung dịch glucozơ chưa rõ nồng độ tác dụng với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3 thu 2,16 gam bạc kết tủa Nồng độ mol (hoặc mol/l) dung dịch glucozơ dùng (Cho Ag = 108)

A 0,20M B 0,01M C 0,02M D 0,10M

Câu 7:Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ có khả tham gia phản ứng A hoà tan Cu(OH)2 B trùng ngưng C tráng gương D thủy phân

Câu 8:Cho dãy chất: glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, tinh bột, fructozơ Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương

A B C D

Câu 9:Tráng bạc hoàn toàn m gam glucozơ thu 86,4 gam Ag Nếu lên men hoàn toàn m gam glucozơ cho khí CO2 thu hấp thụ vào nước vơi dư lượng kết tủa thu

A 60g B 20g C 40g D 80g

Câu 10:Cho dung dịch sau: saccarozơ, glucozơ, anđehit axetic, glixerol, ancol

etylic, axetilen, fructozơ Số lượng dung dịch tham gia phản ứng tráng gương A B C D

Câu 11:Cho dung dịch sau: saccarozơ, glucozơ, anđehit axetic, glixerol, ancol etylic, axetilen, fructozơ Số lượng dung dịch tham gia phản ứng tráng gương

A. B. C. D.

Chuyên đề Fe Câu 1:Dãy gồm chất có tính oxi hố là:

A Fe2O3, Fe2(SO4)3, FeCl3 B Fe(NO3)2 , FeCl3 C FeO, Fe2O3 D Fe(OH)2 , FeO

Câu 2:Nhóng Fe vào dung dịch CuSO4 quan sát thấy tợng gì? A Thanh Fe có màu trắng dung dịch nhạt màu xanh

B Thanh Fe cú mu dung dịch nhạt màu xanh C Thanh Fe có màu trắng xám dung dịch có màu xanh D Thanh Fe có màu đỏ dung dịch có màu xanh Cõu 3:Nguyờn tử Fe cú Z = 26, cấu hỡnh e Fe

A [Ar ] 3d6 4s2. B [Ar ] 4s13d7 C [Ar ]3d7 4s1. D [Ar ] 4s23d6. Câu 4:Kim loại sau có độ cứng lớn tất kim loại?

A Vonfam B Crom C Sắt D Đồng

Câu 5:Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao tất kim loại?

A Vonfam B Sắt C Đồng D Kẽm

Câu 6:Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu A Al Fe B Fe Au C Al Ag D Fe Ag

Câu 7:Cặp chất không xảy phản ứng

A Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 C Zn + Fe(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2 Câu 8:Hai dung dịch tác dụng với Fe

A CuSO4 HCl B CuSO4 ZnCl2 C HCl CaCl2 D MgCl2 FeCl3

Câu 9:Cho kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2

A B C D

Câu 10:Tất kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch A HCl B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D KOH Câu 11:Cho kim loại: Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh

(9)

Câu 12:Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ oxi hóa Cu B khử Fe2+ khử Cu2+.

C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D oxi hóa Fe khử Cu2+. Câu 13:Cặp chất khơng xảy phản ứng hố học

A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2

A Mg B Al C Zn D Fe

Câu 15:Để khử ion Cu2+ dung dịch CuSO

4 dùng kim loại

A K B Na C Ba D Fe

Câu 17:Cho dãy kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường

là A B C D

Câu 18:Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl

A B C D

Câu 19:Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl A

B C D

Câu 20:Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với : Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá hủy trước

A B C D

Câu 21:Khi để lâu khơng khí ẩm vật sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, sẽ xảy trình:

A Sn bị ăn mịn điện hóa B Fe bị ăn mịn điện hóa C Fe bị ăn mịn hóa học D Sn bị ăn mịn hóa học

Câu 22:Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm nước) kim loại

A Cu B Zn C Sn D Pb

Câu 23:Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố

A B C D

Câu 24:Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là:

A I, II III B I, II IV C I, III IV D II, III IV Câu 25:Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện

A Ca Fe B Mg Zn C Na Cu D Fe Cu Câu 26:Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn Câu 27:Cặp chất khơng xảy phản ứng hố học

Câu 29:Hỗn hợp X gồm Fe Cu, Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay Giá trị V A 1,12 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 4,48 lít

Câu 30:Hồ tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5)

(10)

Câu 31:Hồ tan 5,6 gam Fe dung dịch HNO3 lỗng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất,

đktc) Giá trị V

A 6,72 B 4,48 C 2,24 D 3,36

Câu 32:Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X m gam chất rắn không tan Giá trị m (Cho H = 1, Fe = 56, Cu = 64)

Câu 33:Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có gam khí H2 bay Lượng muối clorua tạo dung dịch gam ?

A 40,5g B 45,5g C 55,5g D 60,5g

Câu 34:Cho 8,3 gam hỗn hợp Al Fe tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 45,5 gam muối nitrat khan Thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) thoát là:

Câu 35:Ngâm đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO4 sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch rửa nhẹ làm khô nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam Nồng độ mol/lít dung dịch CuSO4 dùng là:

A 0,25M B 0,4M C 0,3M D 0,5M

Câu 36:Nhúng đinh sắt có khối lượng gam vào 500ml dung dịch CuSO4 2M Sau thời gian lấy đinh sắt cân lại thấy nặng 8,8 gam Nồng độ mol/l CuSO4 dung dịch sau phản ứng là:

A 0,27M B 1,36M C 1,8M D 2,3M

Câu 37:Hoà tan hoàn toàn 28 gam bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư khối lượng chất rắn thu A 108 gam B

162 gam C 216 gam D 154 gam

Câu 38:Nhúng nhôm nặng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời gian lấy nhôm cân nặng 51,38 gam Hỏi khối lượng Cu thoát bao nhiêu?

A 0,64gam B 1,28gam C 1,92gam D 2,56gam

Câu 39:Ngâm Fe dung dịch CuSO4 Sau thời gian phản ứng lấy Fe rửa nhẹ làm khô, đem cân thấy khối lượng tăng thêm 1,6 gam Khối lượng Cu bám Fe gam?

Câu 40:Cho khí CO khử hoàn toàn đến Fe hỗn hợp gồm: FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít CO2 (đktc) Thể tích CO (đktc) tham gia phản ứng

A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 41:Cấu hình electron sau ion Fe?

A [Ar] 4s23d6. B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d8. D [Ar]3d74s1 Câu 42:Cấu hình electron sau ion Fe2+?

A [Ar]3d6. B [Ar]3d5. C [Ar]3d4. D [Ar]3d3 Câu 43:Cấu hình electron sau ion Fe3+?

A [Ar]3d6. B [Ar]3d5. C [Ar]3d4. D [Ar]3d3 Câu 44:Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao

A hematit nâu B manhetit C xiđerit D hematit đỏ Câu 45:Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe

A CuSO4 ZnCl2 B CuSO4 HCl C ZnCl2 FeCl3 D HCl AlCl3

Câu 46:Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu chất khí màu nâu đỏ Chất khí

A NO2 B N2O C NH3 D N2

Câu 47:Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5)

A 2,8 B 1,4 C 5,6 D 11,2

Câu 48:Hoà tan hoàn toàn m gam Fe dung dịch HNO3 loãng dư, sau phản ứng kết thúc thu 0,448 lít khí NO (ở đktc) Giá trị m (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5)

A 11,2 B 0,56 C 5,60 D 1,12

(11)

Câu 50:Ngâm kim loại có khối lượng 50 gam dung dịch HCl Sau thu 336 ml khí H2 (đktc) khối lượng kim loại giảm 1,68% Kim loại A Zn B Fe C Al

D Ni

Câu 51:Cho bột sắt nguyên chất tác dụng hết với dung dịch H2SO4 lỗng thu 560 ml chất khí (ở đktc) Nếu cho lượng gấp đôi bột sắt nói tác dụng hết với dung dịch CuSO4 thu m gam chất rắn Giá trị m

Câu 52:Hỗn hợp X gồm Cu Fe, Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) Giá trị V là: A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít

D 3,36 lít

Câu 53:Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy sắt rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2 gam Khối lượng Cu bám vào sắt A 9,3 gam B 9,4 gam C 9,5

gam D 9,6 gam

Câu 54:Ngâm đinh sắt nặng gam dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân nặng 4,2857 gam Khối lượng sắt tham gia phản ứng A 1,9990 gam B 1,9999 gam C 0,3999 gam D 2,1000 gam

Câu 55:Hoà tan 58 gam muối CuSO4.5H2O vào nước 500 ml dung dịch A Cho bột sắt vào 50 ml dung dịch A, khuấy nhẹ dung dịch hết màu xanh Khối lượng sắt tham gian phản ứng

Câu 56:Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric lỗng dư Thể tích khí hidro (đktc) giải phóng sau phản ứng

A 2,24 lit B 4,48 lit C 6,72 lit D 67,2 lit

Câu 57:Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch HNO3 lỗng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất,

đktc) Giá trị V

A 6,72 B 4,48 C 2,24 D 3,36

Câu 58:Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng (dư) Sau phản ứng thu 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X m gam chất rắn không tan Giá trị m (Cho H = 1, Fe = 56, Cu = 64)

Câu 59:Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có gam khí H2 bay Lượng muối clorua tạo dung dịch gam ?

Câu 60:Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư ta thu 8,96 lit(đkc) hỗn hợp khí X gồm khí NO NO2 có tỉ khối hỗn hợp X so với oxi 1,3125 Giá trị m

Câu 61:Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe ⃗X FeCl3 ⃗Y Fe(OH)3 (mỗi mũi tên ứng với phản ứng) Hai chất X, Y

A HCl, NaOH B HCl, Al(OH)3 C NaCl, Cu(OH)2 D Cl2, NaOH

Câu 62:Sắt tan dung dịch sau đây?

A FeCl2 B FeCl3 C MgCl2 D AlCl3 Câu 63:Nhận định sau sai?

A Sắt tan dung dịch CuSO4 B Sắt tan dung dịch FeCl3 C Sắt tan dung dịch FeCl2 D Đồng tan dung dịch FeCl3 Câu 64:Chất có tính oxi hố khơng có tính khử

A Fe B Fe2O3 C FeCl2 D FeO

Câu 65:Cho phản ứng: a Fe + b HNO3 ❑⃗ c Fe(NO3)3 + d NO + e H2O Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên, đơn giản Thì tổng (a+b)

A B C D

Câu 66:Khi so sánh điều kiện Cr kim loại có tính khử mạnh A Fe

(12)

Câu 67:Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V (cho Fe = 56)

A 40 B 80 C 60 D 20

Câu 68:Cặp kim loại sau bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ? A Fe Al B Fe

Cr C Mn Cr D Al Cr

Chuyên đề axit HCl (H2SO4 loãng)

Câu 1:Cho dãy chất: C6H5NH2 (anilin), H2NCH2COOH, CH3CH2COOH, CH3CH2CH2NH2, C6H5OH (phenol) Số chất dãy tác dụng với dung dịch HCl A B C

D

Câu 2:Thủy phân este E có cơng thức phân tử C4H8O2 (có mặt H2SO4 lỗng) thu sản phẩm hữu X Y Từ X điều chế trực tiếp Y phản ứng Tên gọi E là:

A metyl propionat B propyl fomat C ancol etylic D etyl axetat

Câu 3:Một este có công thức phân tử C4H6O2, thuỷ phân môi trường axit thu axetanđehit Công thức cấu tạo thu gọn este

A HCOO-C(CH3)=CH2 B HCOO-CH=CH-CH3 C CH3COO-CH=CH2 D CH2=CH-COO-CH3

Câu 4:Một chất thủy phân môi trường axit, đun nóng khơng tạo glucozơ Chất A protit B saccarozơ C tinh bột D xenlulozơ

Câu 5:Dãy chất sau có phản ứng thuỷ phân môi trường axit? A Tinh bột, xenlulozơ, glucozơ B Tinh bột, xenlulozơ, fructozơ

C Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ D Tinh bột, saccarozơ, fructozơ

Câu 6:Cho 10 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư), thu 15 gam muối Số đồng phân cấu tạo X

A B C D

Câu 7:Cho 9,3 gam anilin (C6H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối thu A 11,95 gam B 12,95 gam C 12,59 gam D 11,85 gam

Câu 8:Cho 5,9 gam etylamin (C3H7NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối (C3H7NH3Cl) thu (Cho H = 1, C = 12, N = 14)

Câu 9:Cho 4,5 gam etylamin (C2H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối thu A 7,65 gam B 8,15 gam C 8,10 gam D 0,85 gam

Câu 10:Cho anilin tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 38,85 gam muối Khối lượng anilin phản ứng

A 18,6g B 9,3g C 37,2g D 27,9g

Câu 11:Trung hòa 11,8 gam amin đơn chức cần 200 ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X A C2H5N B CH5N C C3H9N D C3H7N

Câu 12:Cho lượng dư anilin phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,05 mol H2SO4 loãng Khối lượng muối thu gam?

A 7,1g B 14,2g C 19,1g D 28,4g

Câu 13:Để trung hòa 20 gam dung dịch amin đơn chức X nồng độ 22,5% cần dùng 100ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X (Cho H = 1; C = 12; N = 14)

Câu 14:Cho 11,25 gam C2H5NH2 tác dụng với 200 ml dung dịch HCl x(M) Sau phản ứng xong thu dung dịch có chứa 22,2 gam chất tan Giá trị x

A 1,3M B 1,25M C 1,36M D 1,5M

Câu 15:Cho 7,5 gam axit aminoaxetic (H2N-CH2-COOH) phản ứng hết với dung dịch HCl Sau phản ứng, khối lượng muối thu (Cho H = 1, C = 12, O = 16, Cl = 35, 5)

(13)

Câu 16:1 mol a - amino axit X tác dụng vừa hết với mol HCl tạo muối Y có hàm lượng clo 28,287%

Công thức cấu tạo X

A CH3-CH(NH2)–COOH B H2N-CH2-CH2-COOH C H2N-CH2-COOH D H2N-CH2-CH(NH2 )-COOH

Câu 17:0,01 mol aminoaxit (A) tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch HCl 0,2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng 1,835 gam muối khan Khối lượng phân tử A

A 89 B 103 C 117 D 147

Câu 18:A a–aminoaxit Cho biết mol A phản ứng vừa đủ với mol HCl, hàm lượng clo muối

thu 19,346% Công thức A :

A HOOC–CH2CH2CH(NH2)–COOH B HOOC–CH2CH2CH2–CH(NH2)–COOH

C CH3CH2–CH(NH2)–COOH D CH3CH(NH2)COOH

Câu 19:Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu Zn, ta dùng lượng dư dung dịch A HCl B AlCl3 C AgNO3 D CuSO4

Câu 20:Tất kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch A HCl B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D KOH

A Mg B Al C Zn D Fe

Câu 23:X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag)

A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag

Câu 24:Kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng

A Ag B Au C Cu D Al

A B C D

Câu 26:Đồng (Cu) tác dụng với dung dịch

A H2SO4 đặc, nóng B H2SO4 lỗng C FeSO4 D HCl

Câu 27:Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl

A B C D

Câu 28:Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố

A B C D

Câu 29:Cho 0,02 mol Na2CO3 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thể tích khí CO2 (ở đktc) A 0,672 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,448 lít

Câu 30:Cho 100 gam CaCO3 tác dụng với axit HCl dư Khí hấp thụ 200 gam dung dịch NaOH 30% Lượng muối Natri dung dịch thu

A 10,6 gam Na2CO3 B 53 gam Na2CO3 42 gam NaHCO3 C 16,8 gam NaHCO3 D 79,5 gam Na2CO3 21 gam NaHCO3

Câu 31:Để phân biệt hai dung dịch KNO3 Zn(NO3)2 đựng hai lọ riêng biệt, ta dùng dung dịch

A HCl B NaOH C NaCl D MgCl2

Câu 32:Chất phản ứng với dung dịch H2SO4 tạo kết tủa

A NaOH B Na2CO3 C BaCl2 D NaCl

Câu 33:Cho 2,52 gam kim loại tác dụng hết với dung dịch H2SO4 lỗng, thu 6,84 gam muối sunfat Kim loại là:

A Mg B Zn C Fe D Al

(14)

Câu 35:Kim loại M phản ứng với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội) Kim loại M

A Al B Zn C Fe D Ag

Câu 36:Có dung dịch hố chất khơng nhãn, dung dịch nồng độ khoảng 0,1M muối sau: KCl, Ba(HCO3)2, K2CO3, K2S, K2SO3 Chỉ dùng dung dịch thuốc thử dung dịch H2SO4 lỗng nhỏ trực tiếp vào dung dịch phân biệt tối đa dung dịch?

A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch

Câu 37:Có lọ dung dịch hố chất khơng nhãn, lọ đựng dung dịch không màu muối sau: Na2SO4, Na3PO4, Na2CO3, Na2S, Na2SO3 Chỉ dùng thuốc thử dung dịch H2SO4 loãng nhỏ trực tiếp vào dung dịch dung dịch

A Na2CO3, Na2S, Na2SO3 B Na2CO3, Na2S

C Na3PO4, Na2CO3, Na2S D Na2SO4, Na3PO4, Na2CO3, Na2S, Na2SO3 Chuyên đề Na và K

Câu 1:Cho tất đồng phân đơn chức, mạch hở, có cơng thức phân tử C2H4O2 tác dụng với: Na, NaOH, NaHCO3 Số phản ứng xảy

A B C D

Câu 2:Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA

A B C D

Câu 3:Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA

A R2O3 B RO2 C R2O D RO

Câu 4:Cấu hình electron nguyên tử Na (Z =11)

A 1s22s2 2p6 3s2 B 1s22s2 2p6 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p6 3s23p1. Câu 5:Hai kim loại thuộc nhóm IA bảng tuần hoàn

A Sr, K B Na, K C Be, Al D Ca, Ba

Câu 6:Kim loại sau kim loại mềm tất kim loại ?

A Liti B Xesi C Natri D Kali

Câu 7:Kim loại sau nhẹ ( có khối lượng riêng nhỏ ) tất kim loại ?

A Natri B Liti C Kali D Rubidi

Câu 8:Cho kim loại: Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh

A Al B Na C Mg D Fe

Câu 9:Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm A Na, Ba, K B Be, Na, Ca C Na, Fe, K D Na, Cr, K

Câu 10:Trong công nghiệp, kim loại điều chế phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy kim loại

A Na B Ag C Fe D Cu

Chuyên đề nước cứng Câu 1:Chất dùng làm mềm nước cứng tạm thời

A NaCl B NaHSO4 C Ca(OH)2 D HCl Câu 2:Hoá chất sau dùng làm mềm nước cứng tạm thời?

A HCl, Ca(OH)2 đủ B HCl, Na2CO3 C Ca(OH)2 đủ, HNO3 D Ca(OH)2 đủ, Na2CO3

Câu 3:Nước cứng nước có chứa nhiều ion

A Cu2+, Fe3+ B Al3+, Fe3+ C Na+, K+ D Ca2+, Mg2+. Câu 4:Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu

A Na2CO3 HCl B Na2CO3 Na3PO4 C Na2CO3 Ca(OH)2 D NaCl Ca(OH)2

Câu 5:Nước cứng không gây tác hại đây? A Gây ngộ độc nước uống

B Làm tính tẩy rửa xà phịng, làm hư hại quần áo

(15)

D Gây hao tốn nhiên liệu khơng an tồn cho nồi hơi, làm tắc đường ống dẫn nước Câu 6:Để phân biệt chất rắn: Na2CO3, K2CO3, CaCO3, CaSO4.2H2O, ta dùng

A H2O, NaOH B H2O, HCl C H2O, Na2CO3 D H2O, KCl Chuyên đề nước

Câu 1:Khi cho CrO3 vào nước dư sẽ dễ tạo thành:

A Cả axit cromic axit đicromic B Axit đicromic

C Axit cromic D Crom (III) hiđrôxit

Câu 2:Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm A Na, Ba, K B Be, Na, Ca C Na, Fe, K D Na, Cr, K

Câu 3:Cho dãy kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường

A B C D

Câu 4:Một muối tan vào nước tạo thành dung dịch có mơi trường kiềm, muối A Na2CO3 B MgCl2 C KHSO4 D NaCl

Câu 5:Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm (Cho Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85)

A Rb B Li C Na D K

Câu 6:Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường

A Fe B Na C Ba D K

Câu 7:Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường

A Na B Ba C Be D Ca

Câu 8:Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước 5,6 lít khí (đktc) Tên kim loại kiềm thổ

A Ba B Mg C Ca D Sr

Câu 9:Cặp kim loại sau bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ? A Fe Al B Fe Cr C Mn Cr D Al Cr

Câu 10:Dãy chất sau tan hết dung dịch HCl dư ?

A Cu, Ag, Fe; B Al, Fe, Ag; C Cu, Al, Fe; D CuO, Al, Fe;

Câu 11:Cho dãy kim loại: K, Na, Ba, Ca, Be Số kim loại dãy khử nước nhiệt độ thường A B C D

Câu 12:Có ba dung dịch: amoni hiđrocacbonat, natri aluminat, natri phenolat ba chất lỏng: ancol etylic, benzen, anilin đựng sáu ống nghiệm riêng biệt Nếu dùng thuốc thử dung dịch HCl nhận biết tối đa ống nghiệm?

A B C D Câu 13:Nhóm kim loại tác dụng mạnh với H2O nhiệt độ thường :

A Rb , Be , Al B Sr , Ba , Na C Cr , Sr , Ca D Ba, Mg , Li

Câu 14:Nhóm sau gồm tất chất tan nước nhiệt độ thường?

A Na2O, K2O, BaO B K2O, BaO, Al2O3 C Na2O, K2O, MgO D Na2O, BaO, Fe2O3

Chuyên đề 10 thủy phân

Cõu 1:Khi thủy phân chất sau thu đợc glyxerol?

A Muối B Este đơn chức

C ChÊt bÐo D Etylaxetat

Câu 2:Sản phẩm cuối trình thủy phân protein đơn giản nhờ chất xúc tác thích hợp A α-aminoaxit B β-aminoaxit C axit cacboxylic D este

Câu 3:Thủy phân este E có cơng thức phân tử C4H8O2 (có mặt H2SO4 lỗng) thu sản phẩm hữu X Y Từ X điều chế trực tiếp Y phản ứng Tên gọi E là:

A metyl propionat B propyl fomat C ancol etylic D etyl axetat

(16)

A C2H3COOC2H5 B CH3COOCH3 C C2H5COOCH3 D CH3COOC2H5

Câu 5:Khi thuỷ phân chất béo mơi trường kiềm thu muối axit béo A phenol B glixerol C ancol đơn chức D este đơn chức

Câu 6:Thuỷ phân este X có CTPT C4H8O2 dung dịch NaOH thu hỗn hợp hai chất hữu Y Z Y có tỉ khối so với H2 16 X có cơng thức

A HCOOC3H7 B CH3COOC2H5 C HCOOC3H5 D C2H5COOCH3

Câu 7:Thủy phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng 75%, khối lượng glucozơ thu

A 250 gam B 300 gam C 360 gam D 270 gam

Câu 8:Muốn có 2610 gam glucozơ khối lượng saccarozơ cần đem thuỷ phân hoàn toàn A 4595 gam B 4468 gam C 4959 gam D 4995 gam

Câu 9:Khi thủy phân saccarozơ thu

A ancol etylic B glucozơ fructozơ C glucozơ D fructozơ Câu 10:Dãy chất sau có phản ứng thuỷ phân mơi trường axit? A Tinh bột, xenlulozơ, glucozơ B Tinh bột, xenlulozơ, fructozơ

C Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ D Tinh bột, saccarozơ, fructozơ Chuyên đề 11 trùng hợp – trùng ngưng Câu 1:Chất tham gia phản ứng trùng ngưng

A C2H5OH B CH2 = CHCOOH C H2NCH2COOH D CH3COOH Câu 2:Chất khơng có khả tham gia phản ứng trùng hợp

A stiren B isopren C propen D toluen

Câu 3:Chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp A propan B propen C etan D toluen

Câu 4:Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nước gọi phản ứng

A nhiệt phân B trao đổi C trùng hợp D trùng ngưng

Câu 5:Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nước gọi phản ứng

A trao đổi B nhiệt phân C trùng hợp D trùng ngưng Câu 6:Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime

A CH3-CH2-Cl B CH3-CH3 C CH2=CH-CH3 D CH3-CH2-CH3 Câu 7:Monome dùng để điều chế polietilen

A CH2=CH-CH3 B CH2=CH2 C CH≡CH D CH2=CH-CH=CH2 Câu 8:Dãy gồm chất dùng để tổng hợp cao su Buna-S là:

A CH2=C(CH3)-CH=CH2, C6H5CH=CH2 B CH2=CH-CH=CH2, C6H5CH=CH2

C CH2=CH-CH=CH2, lưu huỳnh D CH2=CH-CH=CH2, CH3-CH=CH2

Câu 9:Cho polime sau: (-CH2 – CH2-)n ; (- CH2- CH=CH- CH2-)n ; (- NH-CH2 -CO-)n Công thức monome để trùng hợp trùng ngưng tạo polime

A CH2=CHCl, CH3-CH=CH-CH3, CH3- CH(NH2)- COOH B CH2=CH2, CH2=CH-CH= CH2, NH2- CH2- COOH C CH2=CH2, CH3- CH=C= CH2, NH2- CH2- COOH D CH2=CH2, CH3- CH=CH-CH3, NH2- CH2- CH2- COOH

Câu 10:Polivinyl axetat (hoặc poli(vinyl axetat)) polime điều chế phản ứng trùng hợp A C2H5COO-CH=CH2 B CH2=CH-COO-C2H5

C CH3COO-CH=CH2 D CH2=CH-COO-CH3

Câu 11:Polime dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu (plexiglas) điều chế phản ứng trùng hợp A CH2=C(CH3)COOCH3 B CH2 =CHCOOCH3

C C6H5CH=CH2 D CH3COOCH=CH2

(17)

A trao đổi B oxi hoá - khử C trùng hợp D trùng ngưng Câu 13:Tơ nilon - 6,6 điều chế phản ứng trùng ngưng

A HOOC-(CH2)2-CH(NH2)-COOH B HOOC-(CH2)4-COOH HO-(CH2)2-OH C HOOC-(CH2)4-COOH H2N-(CH2)6-NH2 D H2N-(CH2)5-COOH Câu 14:Cao su buna tạo thành từ buta-1,3-đien phản ứng

A trùng hợp B trùng ngưng C cộng hợp D phản ứng Câu 15:Chất khơng có khả tham gia phản ứng trùng ngưng :

A glyxin B axit terephtaric C axit axetic D etylen glycol Câu 16:Tơ nilon - 6,6 điều chế phản ứng trùng ngưng

A HOOC-(CH2)2-CH(NH2)-COOH B HOOC-(CH2)2-COOH HO-(CH2)2-OH

C HOOC-(CH2 )4-COOH H2N-(CH2)6-NH2 D H2N-(CH2)5-COOH Chuyên đề 12 tính khử

Câu 1:FeCl2 thể tính khử tác dụng với chất sau

A Fe B NaOH C HCL D Cl2

Câu 2:Tính chất hóa học đặc trưng kim loại

A tính bazơ B tính oxi hóa C tính axit D tính khử Câu 3:Cho kim loại: Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh

A Al B Na C Mg D Fe

Câu 5:Cho dãy kim loại: K, Mg, Na, Al Kim loại có tính khử mạnh dãy

A Na B Mg C Al D K

A Cu B Al C CO D H2

Câu 7:Oxit dễ bị H2 khử nhiệt độ cao tạo thành kim loại

A Na2O B CaO C CuO D K2O

Câu 8:Trong phương pháp thuỷ luyện, để điều chế Cu từ dung dịch CuSO4 dùng kim loại làm chất

khử? A K B Ca C Zn D Ag

Câu 9:Chất có tính oxi hố khơng có tính khử

Câu 10:Khi so sánh điều kiện Cr kim loại có tính khử mạnh

A Fe B K C Na D Ca

A Cu B Al C CO D H2

Câu 12:Tính chất hóa học chung kim lọai M

A tính khử, dễ nhường proton B tính oxi hóa C tính khử, dễ nhường electron D tính họat động mạnh; Câu 13:Cu tác dụng với dung dịch AgNO3 theo phương trình ion rút gọn :

Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag Kết luận sau sai

A.Cu2+ tính oxi hóa yếu Ag+; B.Ag+ tính oxi hóa mạnh Cu2+; C.Ag có tính khử mạnh Cu ; D.Cu có tính khử mạnh Ag; Câu 14:Kim loại kiềm có tính khử mạnh

A độ âm điện lớn B lượng ion hố lớn

C bán kính nhỏ so với phi kim chu kỳ D lượng ion hoá nhỏ

Câu 15:Để chứng tỏ sắt có tính khử yếu nhơm, người ta cho sắt nhôm tác dụng với: A H2O B HNO3 C dd ZnSO4 D dd CuCl2

Câu 16:Thành phần thể người có nhiều Fe nhất?

(18)

Chuyên đề 13 Chất lưỡng tính

Câu 1:Cho chất sau: NaOH, NaHCO3, Ca(OH)2, Ba(HCO3)2, Al, Al2O3, Al(OH)3, KHCO3, Cr2O3 Có bao

nhiêu chất có tính lưỡng tính?

A 4 B 3 C 6 D Câu 2:Dãy sau gồm chất lưỡng tính?

A Na2CO3 , Cr(OH)3 ,Al2O3 ,Al(OH)3 B Al2O3, NaHCO3 , CrO3 , Zn(OH)2 C Cr2O3 ,Cr(OH)3,Al2O3, NaHCO3 D Cr(OH)3 , H2Cr2O7, Al2O3, NaHCO3 Câu 3: Nhóm gồm chất thể tính lưỡng tính :

A Cr2O3 , Ca(HCO3)2 , Fe2O3 B Cr2O3 , Al(OH)3 , NaHCO3

C Cr(OH)3 , KAlO2 , Al2O3 D Fe(OH)3 , Al(OH)3 , Cr(OH)3

Câu 4:Cho chất : KAlO2 , Cr(OH)3 , Mg, CaCO3 , Al2O3 , Fe2O3 , NaHCO3 Số chất vừa tác dụng với

dung dịch HCl , vừa tác dụng với dung dịch NaOH :

A B C D

Câu 5:Cho dãy chất: Cr(OH)3, Al(OH)3, Al2O3, Fe2O3, CrO3, Cr2O3, Al2(SO4)3, Fe(OH)3 Số chất dãy có tính chất lưỡng

tính là:

A 2 B 3 C 4 D 5

Câu 6:Dãy chất gồm chất vừa tác dụng với dung dich HCl vừa tác dụng với dung dịch KOH?

A Al2(SO4)3 Al2O3 B Al(OH)3 Al2O3 C AlCl3 Al2(SO4)3 D Al(NO3)3 Al(OH)3

Câu 7:Trong chất sau đây, có chất lưỡng tính: (NH4)2CO3, K2CO3, MgO, Al2O3, Al(OH)3, SO2, NaHCO3

A 1 B 3 C 4 D 2

Câu 8:Cho chất sau: NaOH, NaHCO3, KCl, Ca(OH)2, Ba(HCO3)2, CaO, Al, Al2O3, Al(OH)3, KHCO3, Na2O Có chất có tính lưỡng tính? A B C D

Câu 9:Chất khơng có tính lưỡng tính

A NaHCO3 B Al(OH)3 C Al D Al2O3

Câu 10:Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây?

A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg

Câu 11:Để chứng minh aminoaxit hợp chất lưỡng tính ta dùng phản ứng chất với A dung dịch KOH dung dịch HCl B dung dịch NaOH dung dịch NH3

C dung dịch HCl dung dịch Na2SO4 D dung dịch KOH CuO Câu 12:Chất phản ứng với dung dịch: NaOH, HCl

A C2H6 B H2N-CH2-COOH C CH3COOH D C2H5OH

Câu 13:Chất có tính chất lưỡng tính

A NaCl B Al(OH)3 C AlCl3 D NaOH

Câu 14:Chất khơng có tính chất lưỡng tính

A NaHCO3 B AlCl3 C Al(OH)3 D Al2O3 Câu 15:Al2O3 phản ứng với hai dung dịch:

A KCl, NaNO3 B Na2SO4, KOH C NaCl, H2SO4 D NaOH, HCl

Câu 16:Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng có khí bay lên B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan

C có kết tủa keo trắng D khơng có kết tủa, có khí bay lên Câu 17:Nhơm hidroxit thu từ cách sau đây?

A Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat B Thổi khí CO2 vào dung dịch natri aluminat

(19)

Chuyên đề 14 điều chế kim loại

Câu 1:Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điệnphân hợp chất nóng chảy chúng ?

A Fe, Ca, Al B Na, Ca, Al C Na, Ca, Zn D Na, Cu, Al

Câu 2:Từ CuSO4 chất vô cần thiết, để điều chế Cu phương pháp nhiệt luyện phải dùng tối thiểu phản ứng?

A B C D

Câu 3: Trong công nghiệp , điều chế nhôm phương pháp :

A Dùng chất khử mạnh CO, C, H2 khử Al2O3 nhiệt độ cao

B Điện phân AlCl3 nóng chảy

C Điện phân Al2O3 nóng chảy

D Điện phân dung dịch AlCl3

Câu 4:Để điều chế Al(OH)3 , người ta tiến hành thí nghiệm sau :

A Cho Al2O3 tác dụng với H2O dư B Cho dư dung dịch KOH vào dung dịch AlCl3

C Sục dư khí NH3 vào dung dịch Al2(SO4)3 DCho dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2

Câu 5:Khi điều chế kim loại, ion kim loại đóng vai trị chất

A bị khử B nhận proton C bị oxi hoá D cho proton

Câu 6:Để loại bỏ kim loại Cu khỏi hỗn hợp bột gồm Ag Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại vào lượng dư dung dịch

A AgNO3 B HNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 Câu 7:Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2

A nhiệt phân CaCl2 B điện phân CaCl2 nóng chảy C dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl

2 D điện phân dung dịch CaCl2 Câu 8:Oxit dễ bị H2 khử nhiệt độ cao tạo thành kim loại

Câu 9:Phương trình hố học sau thể cách điều chế Cu theo phương pháp thuỷ luyện ?

A Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 B H2 + CuO → Cu + H2O

C CuCl2 → Cu + Cl2 D 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2

Câu 10:Phương trình hóa học sau biểu diễn cách điều chế Ag từ AgNO3 theo phương pháp thuỷ luyện ? A 2AgNO3 + Zn → 2Ag + Zn(NO3)2 B 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2

C 4AgNO3 + 2H2O → 4Ag + 4HNO3 + O2 D Ag2O + CO → 2Ag + CO2

Câu 11:Trong phương pháp thuỷ luyện, để điều chế Cu từ dung dịch CuSO4 dùng kim loại làm chất

khử? A K B Ca C Zn D Ag

Câu 12:Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO (nung nóng) Khi phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn gồm

A Cu, Al, Mg B Cu, Al, MgO C Cu, Al2O3, Mg D Cu, Al2O3, MgO

Câu 13:Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là:

A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO

Câu 14:Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn Câu 15:Cặp chất khơng xảy phản ứng hố học

Câu 16:Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là: A Ba, Ag, Au B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Cr D Mg, Zn, Cu

(20)

A khử ion Cl- B oxi hoá ion Cl- C oxi hoá ion Na+ D khử ion Na+. Câu 19:Oxit dễ bị H2 khử nhiệt độ cao tạo thành kim loại

Câu 20:Trong công nghiệp, kim loại điều chế phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy kim

loại A Na B Ag C Fe D Cu

Câu 21:Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Mg từ MgCl2

A điện phân dung dịch MgCl2 B điện phân MgCl2 nóng chảy

C nhiệt phân MgCl2 D dùng K khử Mg2+ dung dịch MgCl2

Câu 22:Khi cho dòng điện chiều I=2A qua dung dịch CuCl2 10 phút Khối lượng đồng thoát catod

A 40 gam B 0,4 gam C 0,2 gam D gam

Câu 23:Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO3)2 dung dịch với điện cực trơ, sau điện phân khối lượng dung dịch giảm gam?

Câu 24:Điện phân dùng điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị với cường độ dòng điện 3A Sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam Muối sunfat điện phân

A CuSO4 B NiSO4 C MgSO4 D ZnSO4 Câu 25:Với phản ứng điều chế Fe từ chất sau

A FeS2 B FeBr2 C FeCl2 D Fe(NO3)3

Câu 26:Để tách Cu khỏi hỗn hợp có lẫn Al , Zn Có thể dùng dung dịch

A KOH B H2SO4 đặc nguội C NH3 D HNO3 lỗng Câu 27:Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện là:

A Ca Fe B Mg Zn C Na Cu D Fe Cu

Câu 28:Phương trình hố học sau thể cách điều chế Cu theo phương pháp thuỷ luyện? A Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 B 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2

C CuCl2 → Cu + Cl2 D H2 + CuO → Cu + H2O

Câu 29:Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch là:

A Al Na. B Na Fe. C Mg Zn. D Ag Cu.

Câu 30:Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại

A. Cu, Fe, Zn, Mg B. Cu, Fe, ZnO, MgO C. Cu, FeO, ZnO, MgO D.Cu, Fe, Zn, MgO Câu 31:Kim loại sau điều chế theo phương pháp điện phân nóng chảy oxit:

A. Cu B. Al C. Fe D. Ag

Chuyên đề 15 amin – anilin – aminoaxit – quỳ tím

Câu 1:Dung dịch metylamin tác dụng với chất sau đây: Na2CO3, FeCl3, H2SO4 loãng, CH3COOH, C6H5ONa, quỳ tím

A FeCl3, H2SO4 lỗng, CH3COOH, quỳ tím B Na2CO3, FeCl3, H2SO4 lỗng, C6H5ONa C FeCl3, quỳ tím

D Na2CO3, H2SO4 lỗng, quỳ tím

Câu 2:Để rửa ống nghiệm cịn dính anilin, người ta nên rửa ống nghiệm dung dịch đây, trước rửa lại nước?

A dung dịch axit mạnh B dung dịch bazơ mạnh C dung dịch muối ăn D dung dịch đường ăn Câu 3:Các tượng sau mơ tả khơng xác?

A Nhúng mẫu quỳ tím vào dung dịch etylamin thấy quỳ tím chuyển sang màu xanh B Phản ứng metylamin hiđro clorua tạo khói trắng

(21)

Câu 4:Phản ứng tính bazơ amin? A CH3NH2 + H2O ® CH3NH3+ + OH-

B C6H5NH2 + HCl ® C6H5NH3Cl C Fe3+ + 3CH

3NH2 + 3H2O ® Fe(OH)3 + 3CH3NH3+ D CH3NH2 + HNO2 ® CH3OH + N2 + H2O

Câu 5:Dd khơng làm q tím đổi màu?

A C6H5NH2 B NH3 C CH3CH2NH2 D CH3NHCH2CH3 Câu 6:Anilin có cơng thức

A CH3COOH B C6H5OH C C6H5NH2 D CH3OH

Câu 7:Trong chất sau, chất amin bậc 2?

A H2N-[CH2]6–NH2 B CH3–CH(CH3)–NH2 C CH3–NH–CH3 D C6H5NH2 Câu 8:Có amin bậc hai có công thức phân tử C5H13N ?

A amin B amin C amin D amin

Câu 9:Trong tên gọi đây, tên phù hợp với chất CH3–CH(CH3)–NH2? A Metyletylamin B Etylmetylamin C Isopropanamin D Isopropylamin

Câu 10:Trong tên gọi đây, chất có lực bazơ mạnh ? A NH3 B C6H5CH2NH2 C C6H5NH2 D (CH3)2NH Câu 11:Trong tên gọi đây, chất có lực bazơ yếu ?

A C6H5NH2 B C6H5CH2NH2 C (C6H5)2NH D NH3 Câu 12:Trong tên gọi đây, tên phù hợp với chất C6H5-CH2-NH2?

A Phenylamin B Benzylamin C Anilin D Phenylmetylamin Câu 13:Trong chất đây, chất có tính bazơ mạnh ?

A C6H5NH2 B (C6H5)2NH C p-CH3-C6H4-NH2 D C6H5-CH2-NH2 Câu 14: Chất khơng có khả làm xanh nước quỳ tím

A Anilin B Natri hiđroxit C Natri axetat D Amoniac Câu 15:Chất không phản ứng với dung dịch NaOH

A C6H5NH3Cl B C6H5CH2OH C p-CH3C6H4OH D C6H5OH

Câu 16:Để tách riêng chất từ hỗn hợp benzen, anilin, phenol ta cần dùng hố chất (dụng cụ,điều kiện thí nghiệm đầy đủ)

A dung dịch NaOH, dung dịch HCl, khí CO2 B dung dịch Br2, dung dịch HCl, khí CO2

C dung dịch Br2, dung dịch NaOH, khí CO2 D dung dịch NaOH, dung dịch NaCl, khí CO2

Câu 17:Anilin (C6H5NH2) phenol (C6H5OH) có phản ứng với

A dung dịch NaCl B dung dịch HCl C nước Br2 D dung dịch NaOH Câu 18:Dung dịch metylamin nước làm

A q tím khơng đổi màu B q tím hóa xanh

C phenolphtalein hố xanh D phenolphtalein khơng đổi màu Câu 19:Chất có tính bazơ

A CH3NH2 B CH3COOH C CH3CHO D C6H5OH Câu 20:Kết tủa xuất nhỏ dung dịch brom vào

A ancol etylic B benzen C anilin D axit axetic

Câu 21:Chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển thành màu xanh

A C2H5OH B CH3NH2 C C6H5NH2 D NaCl Câu 22:Anilin (C6H5NH2) phản ứng với dung dịch

A NaOH B HCl C Na2CO3 D NaCl

Câu 23:Ba chất lỏng: C2H5OH, CH3COOH, CH3NH2 đựng ba lọ riêng biệt Thuốc thử dùng để phân biệt ba chất

A quỳ tím B kim loại Na C dung dịch Br2 D dung dịch NaOH

Câu 24:Dãy gồm chất xếp theo chiều tính bazơ giảm dần từ trái sang phải A CH3NH2, NH3, C6H5NH2 B CH3NH2, C6H5NH2, NH3

(22)

Câu 25:Cho dãy chất: phenol, anilin, phenylamoni clorua, natri phenolat, etanol Số chất dãy phản ứng với NaOH (trong dung dịch)

A B C D

Câu 26:Tri peptit hợp chất

A mà phân tử có liên kết peptit

B có liên kết peptit mà phân tử có gốc amino axit giống C có liên kết peptit mà phân tử có gốc amino axit khác D có liên kết peptit mà phân tử có gốc α-amino axit

Câu 27:Có tripeptit mà phân tử chứa gốc amino axit khác nhau? A chất B chất C chất D chất Câu 28:Trong chất đây, chất đipeptit ?

A H2N-CH2-CO-NH-CH2-CH2-COOH B H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH

C H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH2-COOH D H2N-CH(CH3)-CO-NH-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH

Câu 29:Từ glyxin (Gly) alanin (Ala) tạo chất đipeptit ?

A chất B chất C chất D chất Câu 30:Số đồng phân tripeptit tạo thành từ phân tử glyxin phân tử alanin A

B C D

Câu 31:Số đồng phân tripeptit có chứa gốc glyxin alanin

A B C D

Câu 32:Sản phẩm cuối trình thủy phân protein đơn giản nhờ chất xúc tác thích hợp A α-aminoaxit B β-aminoaxit C axit cacboxylic D este

Câu 33:Số đồng phân đipeptit tạo thành từ phân tử glyxin phân tử alanin

A B C D

Câu 34:Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

A NaCl B Na2SO4 C NaOH D NaNO3

Câu 35:Cho chất sau: (X1) C6H5NH2; (X2)CH3NH2 ; (X3) H2NCH2COOH; (X4) OOCCH2CH2CH(NH2)COOH (X5) H2NCH2CH2CH2CH2CH(NH2)COOH Dd làm quỳ tím hóa xanh?

A X1, X2, X5 B X2, X3,X4 C X2, X5 D X1, X5, X4

Câu 36:Trong chất sau Cu, HCl, C2H5OH, KOH, Na2SO3, CH3OH/ khí HCl Axit aminoaxxetic tác dụng với nhứng chất nào?

A Tất chất C C2H5OH, KOH, Na2SO3, CH3OH/ khí HCl B HCl, KOH, CH3OH/ khí HCl D Cu, HCl, KOH, Na2SO3, CH3OH/ khí HCl Câu 37:Axit a-aminopropionic tác dụng với tất chất dãy

A HCl, NaOH, C2H5OH có mặt HCl, K2SO4, H2NCH2COOH B HCl, NaOH, CH3OH có mặt HCl, H2NCH2COOH, Cu C HCl, NaOH, CH3OH có mặt HCl, H2NCH2COOH D HCl, NaOH, CH3OH có mặt HCl, H2NCH2COOH, NaCl Câu 38:Ứng dụng sau aminoaxit là không đúng?

A Aminoaxit thiên nhiên (hầu hết a-aminoaxit) sở kiến tạo protein thể sống B Muối đinatriglutamat gia vị cho thức ăn (gọi bột hay mì chính)

C Axitglutanic thuốc bổ thần kinh, methionin thuốc bổ gan

D Các aminoaxit (nhóm NH2 vị số 6, ) nguyên liệu sản xuất tơ nilon

Câu 39:Có dung dịch riêng biệt sau: C6H5-NH3Cl (phenylamoni clorua), H2N-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, ClH3N-CH2-COOH,HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, H2N-CH2-COONa Số lượng dung dịch có

pH < A B C D

Câu 40:Cho dãy chất: C6H5OH (phenol), C6H5NH2 (anilin), H2NCH2COOH, CH3CH2COOH,

CH3CH2CH2NH2 Số chất dãy tác dụng với dung dịch HCl A B C D Câu 23: Chất sau vừa lưỡng tính, vừa tác dụng với H2?

(23)

C CH3CH(NH2)COOH D CH3-CH2-CH2-NO2 Câu 41:Phát biểu protein không đúng?

A Protein polipeptit cao phân tử (phân tử khối từ vài chục ngàn đến vài triệu đv.C) B Protein có vai trò tảng cấu trúc chức sống

C Protein đơn giản protein tạo thành từ gốc a -aminoaxit

D Protein phức tạp protein tạo thành từ protein đơn giản lipit, gluxit, axitnucleic, Câu 42:Tên gọi sau peptit H2NCH2CONHCH(CH3)CONHCH2COOH?

A Gly-ala-gly B Gly-gly-ala C Ala-gly-gly D Ala-gly-ala Chuyên đề 16 số đồng phân

Câu 1: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C3H6O2

A B C D

Câu 2:Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2

A B C D

Câu 3:Số đồng phân đơn chức ứng với công thức phân tử C3H6O2

A B C D

Câu 4:Số đồng phân đơn chức ứng với công thức phân tử C4H8O2

A B C D

Câu 5:Số đồng phân amin có cơng thức phân tử C2H7N

A B C D

Câu 8:Số đồng phân amin bậc ứng với công thức phân tử C3H9N

A B C D

Câu 9:Số đồng phân amin bậc ứng với công thức phân tử C4H11N

A B C D

Câu 10:Có amin chứa vịng benzen có cơng thức phân tử C7H9N ? A amin B amin C amin D amin Câu 11:Trong chất sau, chất amin bậc 2?

A H2N-[CH2]6–NH2 B CH3–CH(CH3)–NH2 C CH3–NH–CH3 D C6H5NH2 Câu 12:Có amin bậc hai có cơng thức phân tử C5H13N ?

A amin B amin C amin D amin

Câu 13:Số đồng phân đipeptit tạo thành từ phân tử glyxin phân tử alanin

A B C D

Câu 14:Số đồng phân tripeptit tạo thành từ phân tử glyxin phân tử alanin

A B C D

Câu 15:Số đồng phân tripeptit có chứa gốc glyxin alanin

A B C D

Câu 16:Từ glyxin (Gly) alanin (Ala) tạo chất đipeptit ?

A chất B chất C chất D chất Chuyên đề 17 phản ứng màu với Cu(OH)2

Câu 1:Chất phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam

A phenol B etyl axetat C ancol etylic D glixerol Câu 2:Hai chất đồng phân

(24)

A phản ứng với AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng B phản ứng với dung dịch NaCl

C phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh lam D phản ứng thuỷ phân môi trường axit

Câu 4:Dãy gồm dung dịch tác dụng với Cu(OH)2

A glucozơ, glixerol, ancol etylic B glucozơ, andehit fomic, natri axetat C glucozơ, glixerol, axit axetic D glucozơ, glixerol, natri axetat

Câu 5:Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với

A Cu(OH)2 NaOH, đun nóng B AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng C Cu(OH)2 nhiệt độ thường D kim loại Na

Câu 6:Glucozo hịa tan Cu(OH)2 nhiệt độ phịng glucozo có

A Nhóm –CHO B Nhiều nhóm OH kề C Liên kết cộng hóa trị D Tính axit Chuyên đề 18 polime – Tơ – Cao su

Câu 1:Polivinyl clorua có cơng thức

A (-CH2-CHCl-)2 B (-CH2-CH2-)n C (-CH2-CHBr-)n D (-CH2-CHF-)n Câu 2:Tên gọi polime có cơng thức (-CH2-CH2-)n

A polivinyl clorua B polietilen C polimetyl metacrylat D polistiren Câu 3:Từ monome sau điều chế poli(vinyl ancol)?

A CH2=CH-COOCH3 B CH2=CH-OCOCH3 C CH2=CH-COOC2H5 D CH2=CH-CH2OH

Câu 4:Monome dùng để điều chế polietilen

A CH2=CH-CH3 B CH2=CH2 C CH≡CH D CH2=CH-CH=CH2

Câu 5:Trong số loại tơ sau: (1) [-NH-(CH2)6-NH-OC-(CH2)4-CO-]n (2) [-NH-(CH2)5-CO-]n (3) [C6H7O2(OOC-CH3)3]n

Tơ nilon-6,6 A (1) B (1), (2), (3) C (3) D (2)

Câu 6:Nhựa phenolfomandehit điều chế cách đun nóng phenol (dư) với dung dịch A HCOOH môi trường axit B CH3CHO môi trường axit

C CH3COOH môi trường axit D HCHO môi trường axit Câu 7:Nilon–6,6 loại

A tơ axetat B tơ poliamit C polieste D tơ visco Câu 8:Công thức cấu tạo polibutađien

A (-CF2-CF2-)n B (-CH2-CHCl-)n C (-CH2-CH2-)n D (-CH2-CH=CH-CH2-)n

Câu 9:Tơ sản xuất từ xenlulozơ

A tơ tằm B tơ capron C tơ nilon-6,6 D tơ visco Câu 10:Monome dùng để điều chế polipropilen

A CH2=CH-CH3 B CH2=CH2 C CH≡CH D CH2=CH-CH=CH2

Câu 11:Tơ sản xuất từ xenlulozơ

A tơ visco B tơ nilon-6,6 C tơ tằm D tơ capron Câu 12:Tơ lapsan thuộc loại

A tơ poliamit B tơ visco C tơ polieste D tơ axetat Câu 13:Tơ capron thuộc loại

A tơ poliamit B tơ visco C tơ polieste D tơ axetat Câu 14:Tơ nilon - 6,6 điều chế phản ứng trùng ngưng

A HOOC-(CH2)2-CH(NH2)-COOH B HOOC-(CH2)4-COOH HO-(CH2)2-OH C HOOC-(CH2)4-COOH H2N-(CH2)6-NH2 D H2N-(CH2)5-COOH Câu 15:Công thức phân tử cao su thiên nhiên

A ( C5H8)n B ( C4H8)n C ( C4H6)n D ( C2H4)n Câu 16:Tơ nilon -6,6 thuộc loại

A tơ nhân tạo B tơ bán tổng hợp C tơ thiên nhiên D tơ tổng hợp Câu 17:Tơ visco không thuộc loại

(25)

Câu 18:Trong loại tơ đây, tơ nhân tạo

A tơ visco B tơ capron C tơ nilon -6,6 D tơ tằm Câu 18:Teflon tên polime dùng làm

A chất dẻo B tơ tổng hợp C cao su tổng hợp D keo dán Câu 19:Polime có cấu trúc mạng khơng gian (mạng lưới)

A PVC B nhựa bakelit C PE D amilopectin Câu 20:Tơ nilon-6,6 tổng hợp từ phản ứng

A trùng hợp axit ađipic hexametylen amin C trùng hợp từ caprolactan

B trùng ngưng axit ađipic hexametylen amin D trùng ngưng từ caprolactan

Câu 21:Cho polime : PE, PVC, cao su buna, amilozơ, amilopectin, xenlulozơ, cao su lưu hoá Polime có dạng cấu trúc mạch khơng phân nhánh

A PE, PVC, cao su lưu hoá, amilozơ, xenlulozơ B PE, PVC, cao su buna, amilopectin, xenlulozơ C PE, PVC, cao su buna , amilozơ , amilopectin D PE, PVC,cao su buna, amilozơ, xenlulozơ

Chuyên đề 19 sắt (III)

Câu 24: Phân hủy Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu chất rắn làA FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)2

Câu 25: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch A NaOH

B Na2SO4 C NaCl D CuSO4

Câu 26: Dãy gồm hai chất có tính oxi hố

A Fe(NO3)2, FeCl3 B Fe(OH)2, FeO C Fe2O3, Fe2(SO4)3 D FeO, Fe2O3

Câu 27: Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe ⃗X FeCl3 ⃗Y Fe(OH)3 (mỗi mũi tên ứng với phản ứng) Hai chất X, Y

lần lượt

A HCl, NaOH B HCl, Al(OH)3 C NaCl, Cu(OH)2 D Cl2, NaOH Câu 32: Chất có tính oxi hố khơng có tính khử

Câu 33: Chất phản ứng với dung dịch FeCl3 cho kết tủa

A CH3COOCH3 B CH3OH C CH3NH2 D CH3COOH

Câu 22:Vai trò ion Fe3+ phản ứng : Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2

A.chất khử B chất oxi hóa C chất bị khử D chất trao đổi Chuyên đề sắt (II)

Câu 1:Hợp chất sắt (II) sunfat có cơng thức

A FeSO4 B Fe(OH)3 C Fe2O3 D Fe2(SO4)3

Câu 2:Hợp chất sau sắt vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)3 D Fe(NO3)3

Câu 3:Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH

A B C D

Câu 4:Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V (cho Fe = 56)

A 40 B 80 C 60 D 20

Câu 5:Dung dịch FeSO4 dung dịch CuSO4 tác dụng với

A Ag B Fe C Cu D Zn

Câu 6:Dung dịch muối sau tác dụng với Ni Pb?

(26)

Câu 7:Thêm từ từ dd NH3 dư vào dd FeCl2 ZnCl2, lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi chất rắn X X là:

A FeO ZnO B Fe2O3 C FeO D Fe2O3 ZnO

Câu 8:Khi nung Fe(OH)2 khơng khí ẩm đến khối lượng khơng đổi, ta thu chất rắn A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)3

Chuyên đề 20 tính chất kim loại – dãy điện hóa Câu 1:Tính oxi hóa ion xếp theo thứ tự giảm dần sau:

a) Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ > Al3+ > Mg2+ b) Mg2+ > Al3+ > Fe2+ > Fe3+ > Cu2+ c) Al3+ > Mg2+ > Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ d) Fe3+ > Fe 2+ > Cu 2+ > Al3+ > Mg2+ Câu 2:Kim loại sau có tính dẫn điện tốt tất kim loại?

Câu 3:Kim loại sau dẻo tất kim loại?

Câu 4:Kim loại sau có độ cứng lớn tất kim loại?

A Vonfam B Crom C Sắt D Đồng

Câu 5:Kim loại sau kim loại mềm tất kim loại ?

A Liti B Xesi C Natri D Kali

Câu 6:Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao tất kim loại?

A Vonfam B Sắt C Đồng D Kẽm

Câu 7:Kim loại sau nhẹ ( có khối lượng riêng nhỏ ) tất kim loại ?

A Natri B Liti C Kali D Rubidi

Câu 8:Kim loại Cu phản ứng với dung dịch

A FeSO4 B AgNO3 C KNO3 D HCl

Câu 9:Dung dịch FeSO4 dung dịch CuSO4 tác dụng với

A Ag B Fe C Cu D Zn

Câu 10:Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu Zn, ta dùng lượng dư dung dịch

A HCl B AlCl3 C AgNO3 D CuSO4

Câu 11:Cho kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2

A B C D

Câu 12:Dung dịch muối sau tác dụng với Ni Pb?

A Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Ni(NO3)2 Câu 13:Tất kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch A HCl B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D KOH Câu 14:Cho kim loại: Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh

A Al B Na C Mg D Fe

C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D oxi hóa Fe khử Cu2+. Câu 17:Cặp chất không xảy phản ứng hoá học

A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2 Câu 18:Để khử ion Cu2+ dung dịch CuSO

4 dùng kim loại

A K B Na C Ba D Fe

(27)

Câu 20:Thứ tự số cặp oxi hóa - khử dãy điện hóa sau : Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với

A Cu dung dịch FeCl3 B Fe dung dịch CuCl2 C Fe dung dịch FeCl3 D dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2

Câu 21:X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag)

A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag

Câu 22:Dãy gồm kim loại xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải làA Mg, Fe, Al B Fe, Mg, Al C Fe, Al, Mg D Al, Mg, Fe

Câu 23:Trong dung dịch CuSO4, ion Cu2+ không bị khử kim loại

A Fe B Ag C Mg D Zn

Câu 24:Đồng (Cu) tác dụng với dung dịch

A H2SO4 đặc, nóng B H2SO4 lỗng C FeSO4 D HCl

Câu 25:Cho dãy kim loại: K, Mg, Na, Al Kim loại có tính khử mạnh dãy

A Na B Mg C Al D K

Câu 26:Cho cặp oxi hoá- khử : Al3+/Al, Fe2+/ Fe, Cu2+/ Cu, Fe3+/ Fe2+, Ag+/Ag Kim loại Cu khử ion cặp oxi hoá

A Fe3+, Ag+ B Fe3+, Fe2+ C Fe2+, Ag+.

D Al3+, Fe2+ Câu 27:Các nguyên tố kim loại xếp theo chiều tăng tính khử?

A Ag, Cu, Mg, Al B Al, Fe, Zn, Mg C Ag, Cu, Al, Mg D Na, Mg, Al, Fe

Câu 28:Khi cho Fe vào dung dịch hỗn hợp muối AgNO3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 Fe sẽ khử ion kim loại theo thứ tự ( ion đặt trước sẽ bị khử trước)

A Ag+, Pb2+,Cu2+ B Cu2+,Ag+, Pb2+ C Pb2+,Ag+, Cu2 D Ag+, Cu2+, Pb2+ Câu 29: Chọn thứ tự xếp theo chiều tính oxi hố ion kim loại giảm dần:

A. Al3+, Fe2+, Pb2+, Cu2+, Ag+ B Al3+, Fe2+, Cu2+, Pb2+, Ag+ C Ag+, Cu2+, Pb2+, Fe2+, Al3+, D Ag+, Pb2+, Cu2+, Fe2+, Al3+

Câu 30: Thứ tự số cặp oxi hóa - khử dãy điện hóa sau : Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với

A. Cu dung dịch FeCl3 B. Fe dung dịch CuCl2

C. Fe dung dịch FeCl3 D dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2 Chuyên đề 21 ăn mòn kim loại – cách chống ăn mịn

Câu 1:Một số hố chất để ngăn tủ có khung kim loại Sau thời gian, người ta thấy khung kim loại bị gỉ Hố chất có khả gây tượng trên?

A Ancol etylic B Dây nhôm. C Dầu hoả. D Axit clohydric.

Câu 2:Biết ion Pb2+ dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li

A Pb Sn bị ăn mịn điện hố B Pb Sn khơng bị ăn mịn điện hố C có Pb bị ăn mịn điện hố D có Sn bị ăn mịn điện hố

Câu 3:Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với : Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá hủy trước

A B C D

A Sn bị ăn mịn điện hóa B Fe bị ăn mịn điện hóa C Fe bị ăn mịn hóa học D Sn bị ăn mịn hóa học

Câu 5:Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm nước) kim loại

(28)

Câu 6:Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố A B C

D

(29)

Chuyên đề 22 NaHCO3 – Na2CO3

Câu 1:Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch

A KCl B KOH C NaNO3 D CaCl2

Câu 2:Khi nhiệt phân hồn tồn NaHCO3 sản phẩm phản ứng nhiệt phân A NaOH, CO2, H2 B Na2O, CO2, H2O

C Na2CO3, CO2, H2O D NaOH, CO2, H2O

Câu 3:Một muối tan vào nước tạo thành dung dịch có mơi trường kiềm, muối A Na2CO3 B MgCl2 C KHSO4 D NaCl

Câu 4:Phản ứng nhiệt phân không

A 2KNO3 ⃗t0 2KNO2 + O2 B NaHCO3 ⃗t0 NaOH + CO2 C NH4Cl ⃗t0 NH3 + HCl D NH4NO2 ⃗t0 N2 + 2H2O Câu 5:Trường hợp không xảy phản ứng với NaHCO3 :

A tác dụng với kiềm B tác dụng với CO2 C đun nóng D tác dụng với axit

Câu 6:Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO3 + X  ® Na2CO3 + H2O X hợp chất

A KOH B NaOH C K2CO3 D HCl

Chuyên đề 23 Ca(OH)2 Ca(HCO3)2

Câu 1:Cặp chất không xảy phản ứng

A Na2O H2O B dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2 C dung dịch AgNO3 dung dịch KCl D dung dịch NaOH Al2O3 Câu 2:Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay

C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng sau kết tủa tan dần Câu 3:Khi dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 thấy có A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay

C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng, sau kết tủa tan dần

Câu 4:Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch

A HNO3 B HCl C Na2CO3 D KNO3

Câu 5:Thổi V lít (đktc) khí CO2 vào 300 ml dung dịch Ca(OH)2 0,02M thu 0,2 gam kết tủa Giá trị V là: A 44,8 ml 89,6 ml B 224 ml C 44,8 ml 224 ml D 44,8 ml

Câu 6:Sục khí CO2 dư qua dung dịch nước vơi tượng sau A Thấy xuất kết tủa kết tủa không tan

B Thấy xuất kết tủa trắng kết tủa tan

C Thấy xuất kết tủa trắng xanh hoá nâu khơng khí D Thấy xuất kết tủa trắng xanh

Câu 7:Phương trình giải thích tạo thành thạch nhủ hang động? A Mg(HCO3)2 ⃗t0 MgCO3 ↓ + CO2 + H2O

B Ba(HCO3)2 ⃗t0 BaCO3 ↓ + CO2 + H2O C Ca(HCO3)2 ⃗t0 CaCO3 ↓ + CO2 + H2O D CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2

Chuyên đề 24 sơ đồ chuyển hóa

Câu 1:cho chuỗi biến đổi sau: khí cacbonic  1®A 2® glucozo 3® ancol etylic A chất sau đây?

A tinh bột B xenlulozo C Saccarozo D mantozo

(30)

X

OH¿2/NaOH

Cu¿

⃗

¿

dd xanh lam ⃗to kết tủa đỏ gạch

X là:

A Glucozo B Fructozo C Saccarozo D Mantozo

Câu 3:Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ ® X ® Y ® CH3COOH Hai chất X, Y A CH3CHO CH3CH2OH B CH3CH2OH CH3CHO

C CH3CH(OH)COOH CH3CHO D CH3CH2OH CH2=CH2 Câu 4:Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột → X → Y → axit axetic X Y

A ancol etylic, anđehit axetic B glucozơ, ancol etylic C glucozơ, etyl axetat D glucozơ, anđehit axetic

Câu 5:Cho sơ đồ chuyển hố: Glucozơ ® X ® Y ® Cao su Buna Hai chất X, Y

A CH3CH2OH CH3CHO B CH3CH2OH CH2=CH2

C CH2CH2OH CH3-CH=CH-CH3 D CH3CH2OH CH2=CH-CH=CH2 Câu 6:Cho phản ứng: aAl + bHNO3  ® cAl(NO3)3 + dNO + eH2O

Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a + b)

A B C D

C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D oxi hóa Fe khử Cu2+. Câu 8:Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO3 + X  ® Na2CO3 + H2O X hợp chất

A KOH B NaOH C K2CO3 D HCl

Câu 9:Cho phương trình hố học: aAl + bFe3O4 → cFe + dAl2O3 (a, b, c, d số nguyên, tối giản) Tổng

hệ số a, b, c, d

A 25 B 24 C 27 D 26

Câu 10:Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe ⃗X FeCl3 ⃗Y Fe(OH)3 (mỗi mũi tên ứng với phản ứng) Hai chất X, Y

A HCl, NaOH B HCl, Al(OH)3 C NaCl, Cu(OH)2 D Cl2, NaOH

Câu 11:Cho sơ đồ phản ứng NaHCO3 → X → Y → Z → O2 X, Y, Z

A Na2CO3, Na2SO4, NaCl B Na2CO3, Na2SO4, Na3PO4 C Na2CO3, NaCl, NaNO3 D Na2CO3, NaCl, Na2O Câu 12:Cho sơ đồ

AlCl3 → X → Y → Z → AlCl3 X, Y, Z

A Al(OH)3, Al2O3, Al(OH)3 B Al(NO3)3, Al2O3, Al(OH)3 C Al(OH)3, Al2O3, Al D Al(OH)3, Al2O3, Al(NO3)3

Câu 13:Cho sơ đồ phản ứng: Ca → (X)→ Ca(HCO3)2 → (Y) → Ca(NO3)2 X Y (mỗi mũi tên cho phản ứng hóa học)

A CaCO3 Ca(OH)2 B.Ca(OH)2 CaCO3 C CaO Ca D CaCO3 CaO Câu 14:Cho sơ đồ phản ứng

NaHCO3 ® X ® Y ® Z ® O2 X, Y, Z

A Na2CO3, Na2SO4, Na3PO4 B Na2CO3, NaCl, NaNO3 C Na2CO3, NaCl, Na2O D Na2CO3, Na2SO4, NaCl

Câu 15:Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe ⃗X FeCl3 ⃗Y Fe(OH)3 (mỗi mũi tên ứng với phản ứng) Hai chất X, Y lần lượt

là

(31)

Cõu 1:Mô tả ứng dụng nhơm dới cha xác? A Làm vật liệu chế tạo ôtô, máy bay, tên lửa, tàu vũ trụ B Làm khung cửa, trang trí nội thất mạ đồ trang sức

C Làm dây dẫn điện, thiết bị trao đổi nhiệt, công cụ đun nấu gia đình D Chế tạo hỗn hợp tecmit, đợc dùng để hàn gắn đờng ray

Cõu 2:Câu sau không đúng

A Số electron lớp nguyên tử kim loại thờng có (1 đến 3e) B Số electron lớp ngồi ngun tử phi kim thờng có từ đến 7e C Trong chu kỳ, nguyên tử kim loại có bàn kính nhỏ ngun tử phi kim D Trong nhóm, số electron ngồi nguyên từ thờng Cõu 3:Những câu sau đây, câu không nguyên tử kim loi kim th?

Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A bán kính nguyên tử tăng dần

B lợng ion hoá giảm dần C khối lợng riêng tăng dần D tính khử tăng dÇn

Cõu 4:Cấu hình electron dới đợc viết không đúng? A Fe (Ar) 3d64s2 B Fe2+ (Ar) 3d44s2 C Fe2+ (Ar) 3d6 D Fe3+ (Ar) 3d5

Câu 5:Kim loại không tác dụng với nước nhiệt độ thường? A Fe B K C Na D Ba

Câu 6:Dung dịch chất không làm xanh giấy quỳ:

A natri hidroxit B Amoniac C Anilin D lysin Câu 7:Nhơm khơng bị hồ tan dung dịch

A HNO3 loãng B HNO3 đặc, nguội C HCl D H2SO4 lỗng Câu 8:Kim loại khơng phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng

A Fe B Cu C Zn D Al

Câu 9:Chất sau không phải este?

A C2H5OC2H5 B CH3COOC2H5 C C3H5(ONO2)3 D HCOOCH3 Câu 10:Kim loại không tác dụng với dung dịch sắt (II) clorua

A Al B Mg C Cu D Zn

Câu 11:Ở nhiệt độ cao, CuO không phản ứng với

A CO B Al C Ag D H2

Câu 12:Kim loại không tác dụng với H2O nhiệt độ thường

A K B Na C Ba D Be

Câu 13:Kim loại không tác dụng với axit clohiđric

A Zn B Ag C Fe D Al

Câu 14:Phương trình hố học sau khơng đúng? A NaHCO3 + NaOH ® Na2CO3 + H2O B 2KNO3

t

 ® 2K + 2NO2 + O2

C Ca(HCO3)2 + Na2CO3 ® CaCO3 + 2NaHCO3 D Mg(HCO3)2 ®t MgCO3 + CO2 + H2O

Câu 15:Hợp chất không phản ứng với dung dịch NaOH

A C3H7OH B CH3CH2COOH C H2NCH2COOH D CH3COOC2H5 Câu 16:Hợp chất không làm đổi màu giấy quỳ tím ẩm

A CH3NH2 B NH3 C CH3COOH D H2NCH2COOH Câu 17:Dung dịch saccarozơ không phản ứng với

A Cu(OH)2 B vôi sữa Ca(OH)2

(32)

A HCl B NaOH C C2H5OH D NaCl Câu 19:Cặp chất không xảy phản ứng

A K2O H2O B dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2 C dung dịch NaOH Al2O3 D Na dung dịch HCl

Câu 20:Một chất thủy phân môi trường axit đun nóng, khơng tạo glucozơ Chất A xenlulozơ B saccarozơ C tinh bột D protit

Câu 21:Fructozơ không phản ứng với chât sau đây?

A D d Br2 B H2/Ni, t0 C Cu(OH)2 D d d AgNO3/NH3 Câu 22:Polime sau không phải polime thiên nhiên ?

A xenlulozơ B Tinh bột C protein D thủy tinh hữu Câu 23:Tên gọi amin sau không đúng?

A CH3CH(CH3)-NH2 isopropylamin B C6H5NH2 alanin C CH3-NH-CH3 đimetylamin D CH3-CH2-CH2NH2 n-propylamin Câu 24:nhận xét sau không đúng?

A ăn cơm, nhai kĩ sẽ thấy vị B ruột bánh mì vỏ bánh C nước ép chuối chín cho phản ứng tráng bạc

D nhỏ iốt lên miếng chuối xanh sẽ xuất màu xanh tím Câu 25:nhận xét sau đúng?

A xenlulozơ tinh bột có phân tử khối nhỏ B xenlulozơ có phân tử khối nhỏ tinh bột C xenlulozơ tinh bột có phân tử khối

D xenlulozơ tinh bột có phân tử khối lớn phân tử khối xenlulozơ lớn nhiều so với tinh bột

Câu 26:Cho nhận định sau:

(1) Alanin làm quỳ tím hóa xanh (2) Axit Glutamic làm quỳ tím hóa đỏ

(3) Lysin làm quỳ tím hóa xanh (4) Axit e-amino caporic nguyên liệu để sản xuất nilon–6 Số nhận

định

A B C D

Câu 27:Cho câu sau đây:

(1) Khi cho axit Glutamic tác dụng với NaOH dư tạo sản phẩm bột ngọt, mì (2) Phân tử amino axit có nhóm NH2 nhóm COOH

(3) Dung dịch amino axit có khả làm quỳ tím chuyển màu (4) Các mino axit chất rắn nhiệt độ thường

Số nhận định A.1 B.2 C.3 D.4 Câu 28:Cho câu sau:

(1) Peptit hợp chất hình thnh từ đến 50 gốc a amino axit

(2) Tất peptit phản ứng màu biure

(3) Từ a- amino axit tạo tripeptit khác

(4) Khi đun nóng dung dịch peptit với dung dịch kiềm, sản phẩm sẽ có phản ứng màu biure Số nhận xét

A B C D

Câu 29:Cho phát biểu sau:

(1) Phân tử đipeptit có hai liên kết peptit (2) Phân tử tripeptit có liên kết peptit

(3) Số lkết peptit ptử peptit mạch hở có n gốc a- amino axit n -1

(4) Có a-amino axit khác nhau, tạo peptit khác có đầy đủ gốc a-amino axit Số nhận

định là:

A B C D

Câu 30:Cho dung dịch sau đây: CH3NH2; NH2-CH2-COOH; CH3COONH4, lòng trắng trứng (anbumin) Để nhận biết abumin ta dùng cách sau đây?

(33)

Câu 31:Hợp chất amino axit?

A H2N - CH2- COOH B CH3- NH - CH2- COOH

C CH3 – CH2- CO - NH2 D HOOC - CH2(NH2) - CH2- COOH Câu 32:Phát biểu sau không

A Polime có khối lượng phân tử cao kích thước phân tử lớn B Polime hợp chất mà phân tử gồm nhiều mắt xích liên kết với C Protit không thuộc loại hợp chất polime

D Các polime khó bị hồ tan chất hữu

Câu 33:Chất cặp chất tham gia phản ứng trùng ngưng A phenol fomanđehit B butađien-1,3 stiren

C axit ađipic hexametilen điamin D axit ε-aminocaproic Câu 34:Polime sau thực tế không sử dụng làm chất dẻo ?

A Poli(metylmetacrylat) B Poliacrilonitrin C Poliphenol fomanđehit D Poli(vinyl clorua)

Câu 35:Mô tả ứng dụng polime không A PE dùng nhiều làm màng mỏng, vật liệu điện

B PVC dùng làm vật liệu điện, ống dẫn nước, vải che mưa… C Poli(metyl metacrylat) làm kính máy bay, tơ, đồ dân dụng, giả D Nhựa novolac dùng để sản xuất đồ dùng, vỏ máy, dụng cụ điện Câu 36:Phát biểu cấu tạo cao su thiên nhiên không

A Cao su thiên nhiên polime isopren

B Các mắt xích cao su tự nhiên đếu có cấu hình

trans-C Cao su thiên nhiên tác dụng với H2 ; HCl ; Cl2,… đặc biệt lưu huỳnh D Các phân tử cao su xoắn lại cuộn trịn vơ trật tự

Câu 37:Tính chất khơng phải tính chất cao su tự nhiên A Không tan xăng benzen B Không dẫn điện nhiệt

C Không thấm khí nước D Tính đàn hồi

Câu 38:Phát biểu sau không

A Tinh bột xenlulozơ polisaccarit (C6H10O6)n xenlulozơ kéo sợi, cịn tinh bột khơng

B Len, tơ tằm, tơ nilon bền với nhiệt không bị thuỷ phân môi trường axit kiềm C Phân biệt tơ nhân tạo tơ tự nhiên cách đốt, tơ tự nhiên cho mùi khét

D Đa số polime không bay khối lượng phân tử lớn lực liên kết phân tử lớn Câu 39:Phát biểu sau

A Trùng ngưng buta-1,3-đien với acrilonitrin có xúc tác Na cao su buna-N B Tơ visco tơ tổng hợp

C Poli(etylen terephtalat) điều chế phản ứng trùng ngưng monome tương ứng D Trùng hợp stiren thu poli(phenol-fomanđehit)

Câu 40:Kết luận sau khơng hồn tồn đúng: A Cao su polime có tính đàn hồi

B Nilon - 6,6 thuộc loại tơ tổng hợp

C Vật liệu compozit có thành phần polime D Tơ tằm thuộc loại tơ thiên nhiên

Câu 41:Cao su Buna không tham gia phản ứng

A cộng H2 B tác dụng với dd NaOH

C tác dụng với Cl2 chiếu sáng D cộng brôm Câu 42:Phương trình phản ứng hố học sai

(34)

Câu 43:Chọn câu trả lời

A An mòn kim loại phá huỷ kim loại kim loại tiếp xúc với dung dịch axit tạo dòng điện B Sự ăn mòn kim loại phá huỷ kim loại chất khí hay nước nhiệt độ cao

C Tất

D.Sự phá huỷ kim loại hay hợp kim dạng h.học môi trường xung quanh gọi ăn mịn kim loại Câu 44:Nhóm kim loại khơng tan axit HNO3đ nóng axit H2SO4đ nóng

A Ag, Pt B Pt, Au C Cu, Pb D Ag, Pt, Au Câu 45:Trong phát biểu sau, phát biểu ?

A Bản chất liên kết kim loại lực hút tĩnh điện

B Một chất oxi hoá gặp chất khử thiết phải xảy phản ứng hoá học C Với kim loại, có cặp oxi hoá – khử tương ứng

D Đã kim loại phải có nhiệt độ nóng chảy cao Câu 46:Trường hợp không xảy phản ứng

A Cu + (dd) HNO3 B Cu + (dd) Fe2(SO4)3 C Cu + (dd) HCl D Fe + (dd) CuSO4 Câu 47:M kim loại Phương trình sau đây: Mn+ + ne = M biểu diễn

A Nguyên tắc điều chế kim loại B Tính chất hố học chung kim loại C Sự khử kim loại D Sự oxi hoá ion kim loại Câu 48:Kim loại sau không tác dụng với dung dịch CuSO4?

A Fe B Al C Ag D Zn

Câu 49:Khi cho hợp kim Fe-Cu vào dung dịch H2SO4 loãng, chủ yếu xảy A thụ động hố B ăn mịn hố học

C ăn mịn điện hố D ăn mịn hoá học điện hoá

Câu 50:Dãy kim loại sau không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội? A Al, Fe, Au, Mg B Zn, Pt, Au, Mg C Al, Fe, Zn, Mg D Al, Fe, Au, Pt Câu 51:Chất sau tác dụng với axit HNO3 khơng giải phóng khí?

A Fe3O4 B FeCO3 C Fe2O3 D CaCO3 Câu 52:từ dung dịch AgNO3 điều chế Ag cách

A thêm kiềm vào dung dịch Ag2O dùng khí H2 để khử Ag2O ởnhiệt độ cao B dùng Cu để khử Ag+ dung dịch

C điện phân dung dịch AgNO3 với điện cực trơ D Tất Câu 53:ý khơng nói ngun tử kim loại?

A Lực liên kết hạt nhân với electron hoá trị tương đối yếu B Năng lượng ion hoá kim loại lớn

C Số electron hố trị thường so với phi kim

D Bán kính nguyên tử tương đối lớn so với phi kim chu kỳ

Câu 54:Phương pháp thuỷ luyện phương pháp dùng kim loại có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác hợp chất

A hidroxit kim loại B oxit kim loại C dung dịch muối D muối dạng khan Câu 55:Chọn câu trả lời sai

A Trong tự nhiên số lượng kim loại nhiều phi kim

B Trong chu kỳ bán kính nguyên tử kim loại nhỏ phi kim C Trong chu kỳ, độ âm điện kim loại nhỏ phi kim

D Trong PNC tính kim loại tăng dần từ xuống Câu 56:Phát biểu sau xác ?

A.Các kim loại kiềm ,kiềm thổ có tính khử

B.Các kim loại kiềm ,kiềm thổ có cấu hình electron giống

(35)

D.Kim loại kiềm có tính cứng cao kim loại kiềm thổ

Câu 57:Phương trình phản ứng sau viết chưa xác ? A.2Na + 2H2O 2NaOH + H2

B.2K + Cl2 KCl

C.2Na + CuSO4à Na2SO4 + Cu D.2K + HCl à2 KCl + H2

Câu 58:Để điều chế NaOH ta dùng phản ứng sau ? A.NaCl + H2O NaOH + HCl

B.Ca(OH)2 + 2NaCl 2NaOH + CaCl2 C.2NaCl +2H2O ⃗đpdd 2NaOH +H2 + Cl2 D.Na + KOH NaOH + K

Câu 59:Phản ứng sau dùng để đ/c NaHCO3 1.CO2 + NaOH NaHCO3

2.Na2CO3 + Ca(HCO3)2à NaHCO3 +CaCO3 3.NaCl + KHCO3 NaHCO3 +KCl 4.Na + Ca(HCO3)2à NaHCO3 + Ca

A.1,2 B.1,3 C 2,3 D.3,4

Câu 60:Phản ứng sau chứng minh NaHCO3 có tính lưỡng tính ? NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 (1)

2NaHCO3 ⃗t Na2CO3 +CO2 + H2O (2) NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O (3)

A.1,2 B.1,3 C.2,3 D.1,2,3

Câu 61:X muối Natri Khi đun nóng X khơng có tượng xãy Khi cho HCl vào X thấy có khí ra.X muối sau ?

A.NaCl B.Na2CO3 C NaHCO3 D.Na2SO4 Câu 62:Muối sau không tan nước ?

A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Ca(HCO3)2 D.CaCO3 Câu 63:Muối sau không tan nước ?

A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Ca(HCO3)2 D.CaCO3 Câu 64:Phản ứng sau dùng để đ/c CaCO3 ?

Ca(OH)2 + CO2à CaCO3 + H2O Na2CO3 + CaCl2à CaCO3 +2NaCl Ca(HCO3 )2à CaCO3 + CO2 + H2O

A.1,2 B.1,3 C.2,3 D.123

Câu 65:Kim loại sau không tan nước ?

A.Na B Ca C.Mg D K

Câu 66:Kim loại sau tan bazo?

A.Na B.Ca C.Mg D.Al

Câu 67:Nhóm hoá chất sau tan nước ? A.Na2O CaO Al2O3 B.Na2O CaO MgO C.Na2O CaO K2O D Na2O Al2O3 MgO Câu 68:Kết luận sau xác ?

A.nước cứng nước có chứa ion Ca2+ ,Mg2+ B.nước cứng nước có chứa nhiều ion Ca2+ , Mg2+ C.nướ cứng nước có chứa ion Ca2+ ,Mg2+ HCO -D.nước cứng nước có chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ HCO

3 -Câu 69:Khi cho lương dư Na vào dd Al2(SO4)3 Xãy phản ứng ?

A.1 B.2 C D

(36)

B.2AlCl3à 2Al + 3Cl2 C.2Fe + Al2O3à Fe2O3 +2Al D.2Al2O3 ⃗dpnc 4Al + 3O2

Câu 71:Phản ứng sau chứng minh nhơm hidroxit có tính bền ? Al(OH)3 + HCl AlCl3 + H2O (1)

Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4] (2) Al(OH)3à Al2O3 + H2O (3)

A.1 B.2 C.3 D.1,2,3

Câu 72:Phản ứng sau chứng minh Al(OH)3 có tính chất lưỡng tính? Al(OH)3 + HCl AlCl3 + H2O (1)

Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4] (2) Al(OH)3à Al2O3 + H2O (3)

A.1 B.1,3 C.2,3 D.1,2,3

Câu 73:Ng ười ta không dùng đồ vật nhôm để đựng dung dịch kiềm A nhơm có tính khử mạnh B nhơm có lớp oxit b ảo v ệ C.nhơm phản ứng với dd kiềm D nhơm có tính bền

Câu 74:Nhơm khử dãy ion kim loại đây?

A Na+, Cu2+, Mg2+. B Cu2+, Fe2+, Mg2+. C Cu2+, Fe2+ D Cu2+, Mg2+.

Câu 75:Cho cặp oxi hoá khử sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Từ trái sang phải tính oxi hố tăng dần theo thứ tự Fe2+, Cu2+, Fe3+ tính khử giảm dần theo thứ tự Fe, Cu, Fe2+ Điều khẳng định sau đúng:

A Fe không tan dung dịch CuCl2 B Cu có khả tan dung dịch CuCl2

C Fe có khả tan dung dịch FeCl3 CuCl2 D Cu có khả tan dung dịch FeCl2

Câu 76:Cặp kim loại sau thụ động axit HNO3 đặc, nguội?

A Mg, Fe B Al, Ca C Al, Fe D Zn, Al

Câu 77:Chất khơng có khả tham gia phản ứng trùng hợp

A stiren B toluen C propen D isopren Câu 78:Glucozơ không phản ứng với :

A Cu(OH)2 điều kiện thường B Dung dịch KOH

C Hydro( xúc tác niken, đun nóng) D AgNO3 dd NH3 đun nóng Câu 79:Dung dịch Fe(NO3)3khơng tác dụng với

A Fe B Cu C dung dịch KI D dung dịch AgNO3

Câu 80:Trường hợp sau không xảy phản ứng? A Cu vào hỗn hợp dung dịch NaNO3 + H2SO4 loãng B Cho Cr + NaOH + H2O ®

C Cu + dd HCl + O2 ® D CuO + dd HCl ®

Câu 81:Trong kim loại Cu, Ag, Mg, Al, Pb, Ni có kim loại khơng tan dung dịch H2SO4 loãng dư? A 1 B 4 C 3 D 2

Câu 82:Trong trình điện phân dung dịch CuSO4 ( điện cực graphit), mô tả sau ? A Ở catot xảy khử ion Cu2+ B Ở anot xảy oxi hoá ion SO

42– C Ở catot xảy oxi hoá phân tử H2O D Ở anot xảy khử ion Cu2+ Câu 83:Dãy gồm chất có tính oxi hóa (khơng có tính khử) là:

A Fe(NO3)2, FeCl3 B Fe(OH)2, FeO C Fe2O3, Fe2(SO4)3 D FeO, Fe2O3 Câu 84:Chất không phản ứng với kim loại đồng:

A HNO3 loãng B AgNO3 C FeCl3 D HCl đặc

Câu 85:Phản ứng sau sai ? (điều kiện coi có đủ)

(37)

C 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 D Fe(OH)2 + MgCl2 → Mg(OH)2↓ + FeCl2 Câu 86:Nhận định không phù hợp nguyên tố nhóm IIA:

A Cấu hình electron lớp ngồi ns2 B Đều tan nước nhiệt độ phịng C Có tính khử yếu kim loại kiềm chu kì D Số oxi hóa đặc trưng hợp chất +2

Câu 86:Phản ứng không thể điều chế muối Fe(II) là:

A Cu + ddFeCl3 B Fe(OH)2 + ddHCl C Fe + Cl2 D Fe + ddHCl Câu 87:Trong phản ứng sau , phản ứng khơng phải phản ứng oxi hóa- khử

A Fe + HCl ® FeCl2+ H2 B 2Fe + 3Cl2 ® 2FeCl3

C Fe + CuCl2 ® FeCl2 + Cu D FeS+ HCl ® FeCl2+ H2S

Câu 88:Dung dịch muối FeCl3không tác dụng với kim loại đây?

A Fe B Ag C Zn D Cu

Câu 89:Câu sau đúng?

A Ag có khả tan dd FeCl3 B Cu có khả tan dd FeCl3

C Cu có khả tan dd PbCl2 D Cu có khả tan dd FeCl2

Câu 90:Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối nitrat khơng thấy kết tủa?

A Fe(NO3)3 B AgNO3 C Cu(NO3)2 D Ba(NO3)2

Câu 91:Điều khẳng định khơng đúng nói muối NaHCO3 Na2CO3 :

A Chỉ có Na2CO3 tác dụng với dung dịch BaCl2 , cịn NaHCO3 khơng có tính chất

B Chỉ có NaHCO3 hợp chất lưỡng tính , cịn Na2CO3 khơng có tính chất

C Cả hai muối dễ bị nhiệt phân

D Cả hai muối dễ tác dụng với dung dịch axít mạnh giải phóng CO2

Câu 92:Trong q trình mạ đồng cho vật thép, điều sau không đúng? A Anot Cu B Catot vật cần mạ

C Dung dịch điện phân CuSO4 D Nồng độ ion Cu2+ dung dịch giảm dần Câu 93:Cặp chất sau không xảy phản ứng?

A Fe2+ Cu2+ B Fe2+ Ag+ C Zn Fe2+ D Zn Cr3+ Câu 94:Cặp chất không xảy phản ứng là:

A dung dịch NaOH Al2O3 B dung dịch AgNO3 dung dịch KCl C K2O H2O D dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2 Câu 95:Kim loại tác dụng được với dung dịch HNO3 đặc, nguội

A Cu B Al C Fe D Cr

Câu 96:Có phát biểu không

- Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng cịn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hố mạnh - Các hợp chất Cr(OH)3, Cr2O3, Cr(OH)2, CrO có tính lưỡng tính

- Hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dd HCl, CrO3 tác dụng với dd bazơ - Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat muối chuyển thành muối cromat

A) B) C) D)

Câu 97:Khẳng định đúng?

A) Hàm lượng Fe quặng hematit lớn loại quặng sắt B) Các kim loại kiềm đứng đầu chu kỳ bảng tuần hoàn

C) Có thể dùng đồ vật nhơm, sắt để đựng HNO3 đặc, nguội

D) Phèn chua có công thức KAl(SO4)2.24H2O Câu 98:Câu sau nước cứng khơng đúng? A. Nước có chứa nhiều ion Ca2+; Mg2+

B. Nước khơng chứa chứa ion Ca2+, Mg2+ nước mềm C. Nước cứng có chứa hai Ion Cl- SO

2-4 hai nước cứng tạm thời D. Nước cứng có chứa đồng thời anion HCO

-3 SO2-4 Cl- nước cứng toàn phần Câu 99:Đặc điểm sau không phải chung cho kim loại kiềm?

A. Số oxi hoá nguyên tố hợp chất B. Số lớp electron

(38)

Câu 100:Trong câu sau đây, câu đúng?

A. Crom kim loại có tính khử mạnh sắt B. Crom kim loại nên tạo oxit bazơ

C. Trong tự nhiên, crom có dạng đơn chất D. P.pháp điều chế crom điện phân Cr2O3 nóng chảy Câu 101:Phát biểu sau khơng đúng:

A.Cho luồng khí H2 dư qua CuO, thấy tạo thành chất rắn màu đen B.Cu(OH)2 bazơ, kết tủa keo màu xanh

C.Dung dịch muối đồng có màu xanh

D.CuSO4 khan dùng để phát dấu vết nước chất lỏng Câu 102:Chọn câu phát biểu sai

A Amino axit hợp chất hữu tạp chức B Tính bazơ C6H5NH2 yếu NH3 C Cơng thức tổng quát amin no, mạch hở, đơn chức CnH2n + 3N (n  1)

D Dung dịch amino axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

Câu 103:Trong số phản ứng có este gồm: (1) phản ứng trùng hợp; (2) phản ứng cộng; (3) phản ứng thuỷ phân; (4) phản ứng oxi hóa, phản ứng đặc trưng cho este

A (1) B (4) C (3) D (3) (4)

Câu 104:Saccarozơ glucozơ có phản ứng

A với Cu(OH)2, đun nóng mơi trường kiềm, tạo kết tủa đỏ gạch B với dung dịch NaCl C với Cu(OH)2 nhiệt độ thường, tạo thành dung dịch màu xanh lam

D thuỷ phân mơi trường axit

Câu 105:Tính chất khơng phải kim loại kiềm

A Có nhiệt độ nóng chảy thấp tất kim loại B Có số oxi hố +1 hợp chất C Kim loại kiềm có tính khử mạnh D Độ cứng cao

Câu 106:Nhôm oxit (Al2O3) không phản ứng với dung dịch

A NaOH B HNO3 C H2SO4 D NaCl

Câu 107:Kim loại không phản ứng với axit HNO3 đặc, nguội

A Cu B Cr C Mg D Ag

Câu 108:Chất khơng có khả làm xanh nước quỳ tím

A. Natri hiđroxit B. Amoniac C. Natri axetat D. Anilin

Câu 109:Chọn phát biểu sai:

A Thuỷ phân protein axit đun nóng sẽ cho hỗn hợp α-amino axit

B Phân tử khối amino axit (gồm chức amino chức cacboxyl) luôn số lẻ

C Các amino axit tan nước D Dung dịch amino axit không làm giấy quỳ đổi màu

Câu 110:Dãy gồm dung dịch tác dụng trực tiếp với Cu(OH)2

A. glucozơ, glixerol, ancol etylic B. glucozơ, andehit fomic, natri axetat

C. glucozơ, glixerol, axit axetic D. glucozơ, glixerol, natri axetat

Câu 111:Hãy câu sai câu sau:

A Các amin kết hợp với proton B Tính bazơ amin mạnh NH3 C Metylamin có tính bazơ mạnh anilin D CTTQ amin no, mạch hở CnH2n+2+kNk Câu 112:Kim loại thuộc nhóm IIA khơng tác dụng với nước nhiệt độ cao

A Be B Mg C Ca D Ba.

Câu 113:Chất sau không có phản ứng với dung dịch C2H5NH2 H2O?

A HCl B H2SO4 C NaOH D quỳ tím

Câu 114:Dung dịch chất sau không làm đổi màu quỳ tím?

A Axit glutamic (HOOCCH2CHNH2COOH) B Glyxin (CH2NH2-COOH)

C Lyzin (H2NCH2-[CH2]3CH(NH2)-COOH) D Axit adipic (HOOC-[CH2]4 -COOH)

Chuyên đề 26 nhận biết

Câu 1:Chỉ dùng thuốc thử phân biệt dung dịch: BaCl2 ,AlCl3, FeCl3 Thuốc thử là:

A Dung dịch NaOH B Khí CO2

(39)

Câu 2:Cho chất sau : Axit aminoaxetic , axit propionic , butylamin Thuốc thử dùng nhận biết chất A CH3OH/ HCl B Q tím C HCl D NaOH

Câu 3:Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử

A dung dịch Ba(OH)2 B CaO C dung dịch NaOH D. nước brom Câu 4:Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch KCl ta dùng dung dịch

A H2SO4 B HCl C NaOH D NaNO3

Câu 5:Cho K vào dung dịch Fe2(SO4)3 Hiện tượng xảy là:

A Có khí khơng màu bay lên có kết tủa nâu đỏ B Khơng có bay lên có kết tủa nâu đỏ C Có kết tủa xuất D Có khí khơng màu bay lên

Câu 6:Có dung dịch riêng biệt sau bị nhãn: AlCl3, NH4Cl, FeCl3, MgCl2, NaCl Hóa chất cần thiết để nhận biết dung dịch là:A BaCl2 B Na2SO4 C AgNO3 D NaOH Câu 7:Phản ứng sau giải thích hình thành thạch nhủ hang động? (các đk coi có đủ)

A CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2B Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2 C CaCO3 +2H2O → CaCl2 + H2O + CO2 D CaCO3 → CaO + CO2

Câu 8:Thêm từ từ vài giọt aixit vào dung dịch cromat (CrO42-) Hiện tượng quan sát là:

A Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng B Dung dịch muối không đổi màu

C Dung dịch chuyền từ màu vàng sang màu xanh D Dung dịch chuyền từ màu vàng sang màu da cam Câu 9:Có dung dịch: HCl, HNO3, NaOH, AgNO3, NaNO3 Chỉ dùng thêm chất sau để nhận biết?

A Dung dịch Ca(OH)2 B Dung dịch BaCl2 C Dung dịch H2SO4 D Cu

Câu 10:Thuốc thử sau dùng để nhận biết dd muối NH4Cl , FeCl2, FeCl3, MgCl2, AlCl3 A dd NaOH B dd NaCl C dd HCl D dd H2SO4

Câu 11:Cho từ từ dung dịch H2SO4 loãng đến dư vào dung dịch X thấy lúc đầu xuất kết tủa trắng , sau

thấy kết tủa tan phần Dung dịch X :

A BaCl2 B KAlO2 C Ba(OH)2 D Ba(AlO2)2

Câu 12:Thí nghiệm sau có kết tủa sau phản ứng A Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2

B Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2 ( Na[Al(OH)4] ) C Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Cr(NO3)3

D Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch FeCl2

Câu 13:Có dung dịch riêng biệt chứa ion NO3-, Ba2+, Cl-, CO32- Dùng chất sau nhận biết dung dịch

A HCl B Na2CO3 C H2SO4 loãng , Cu D BaCl2

Câu 14: Để làm kết tủa hồn tồn nhơm hiđroxit từ dd nhơm sunfat cần dùng lượng dư dung dịch sau đây?

A Ca(OH)2 B BaCl2 C NH3 D NaOH

Câu 15:Có dung dịch NH4Cl, NaNO3, AlCl3, FeCl2, FeCl3, CuCl2, (NH4)2SO4 (chứa riêng biệt lọ

mất nhãn) Chỉ dùng dung dịch NaOH, nhận biết tối đa:

A 7 dung dịch B 4 dung dịch C 5 dung dịch D 6 dung dịch

Câu 16:Trường hợp sau dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng? A Cho dung dịch KOH vào dung dịch K2Cr2O7

B Cho dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch K2CrO4 C Cho dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch K2Cr2O7 D Cho dung dịch KOH vào dung dịch K2CrO4

Câu 17:Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch Na2CO3 Na2SO4 lọ nhãn A dung dịch BaCl2 B dd KOH C dd Ba(OH)2 D dd HCl

Câu 18:Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng xảy là:

A Có kết tủa keo trắng B Có kết tủa keo trắng, sau kết tủa lại tan

C Có kết tủa nâu đỏ D Dung dịch suốt

Câu 19:Cho khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch nước vôi Hiện tượng xảy

(40)

C. tạo kết tủa trắng tan bớt phần D nước vôi tạo kết tủa trắng sủi bọt khí

Câu 20:Trường hợp sau mà sau phản ứng kết thúc tạo kết tủa Al(OH)3? A Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch natri aluminat

B Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 C Cho khí CO2 dư vào dung dịch natri aluminat D Cho dung dịch NH4Cl vào dung dịch AlCl3

Câu 21:Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch suốt Chất tan dung dịch

A. AlCl3 B. CuSO4 C. Fe(NO3)3 D. Ca(HCO3)2

Câu 22:Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch NH4NO3 với dung dịch (NH4)2SO4 A. dung dịch NaOH dung dịch HCl B. đồng(II) oxit dung dịch HCl

C. đồng(II) oxit dung dịch NaOH D. kim loại Cu dung dịch HCl Câu 23:Chất có chứa nguyên tố nitơ

A metylamin B glucozơ C xenlulozơ D saccarozơ

Câu 24:Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

A H2S B Ba(OH)2 C Na2SO4 D HCl

Câu 25:Cho lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất màu

A đỏ B đen C tím D vàng

Câu 26:Tầng ozon chắn bảo vệ trái đất vì:

A tầng ozon ngăn cản oxi khơng cho khỏi mặt đất B tầng ozon ngăn tia cực tím từ vũ trụ thâm nhập vào trái đất

C tầng ozon ngăn sức nóng mặt trời D tạo oxi cho trái đất

Chuyên đề 27 số phản ứng xảy ra

Câu 1:Cho dung dịch X1: HCl , X2: KNO3 , X3: HCl + KNO3 , X4: Fe2(SO4)3 Dung dịchnào hịa tan bột Cu:

A X1, X4, X2 B X3, X4 C X4 D X3, X4 ,X1,X2 Câu 2:Để hoà tan hồn tồn KL Al, Fe, Mg, Pb, Ag dùng axit nào?

A H2SO4 B HCl C HNO3 đặc nguội D HNO3 loãng

Câu 3:Cho Fe vào dung dịch FeCl3, AlCl3, CuCl2, Pb(NO3)2, HCl, H2SO4 đặc, nóng dư Số trường hợp phản ứng sinh muối sắt (II) là:

A 6 B 3 C 4 D 5

Câu 4:Dãy chất sau tác dụng với kim loại kiềm?

A O2, Cl2, HCl, CaCO3 B O2, Cl2, H2SO4 (loãng), BaCO3 C O2, Cl2, HCl, H2O D O2, Cl2, H2SO4 (loãng), BaSO4

Câu 5:Cho chất sau: (1) Cl2 (2) dung dịch CuSO4 (3) HNO3 (4)H2SO4đặc ,

nguội.Khi cho Fe tác dụng với chất số chất tạo hợp chất sắt có hóa trị III? A. (1) , (2) B. (1), (2) , (3) C. (1), (3) D. (1), (3) , (4)

Câu 6:Cho chất sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4, Ca(HCO3)2 Có chất dãy vừa pứ với dd HCl, vừa pứ với dd NaOH?

A. B. C. D.

Câu 7:Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl đến phản ứng xảy hồn tồn thu muối: A FeCl2 B FeCl2 FeCl3 C FeCl3 D FeCl2 FeCl3

Câu 8:Nung nóng cặp chất sau bình kín : Fe + S (1); CuO + HCl (2) ; Al + O2 (3); Al2O3 + NaOH (4); Sn + Cl2 (5) Các trường hợp xảy phản ứng oxi hóa kim loại

A.(1) , (3) , (4) B (1) , (3) , (5) C (1) , (2) , (3) D (2) , (4) , (5)

Câu 9:Cho chất rắn Cu, Fe, Ag dung dịch CuSO4, FeCl2,HNO3 đặc nguội, Fe(NO3)3 Số phản ứng xảy cho chất tác dụng với đơi :

(41)

Câu 10:Có dung dịch riêng biệt sau: CuSO4 (1), AlCl3 (2), Fe2(SO4)3 (3) Sắt phản ứng với dung dịch sau đây?

A (2) (3) B (1), (2) (3) C (1) (3) D (1) (2)

Câu 11:Cho chất rắn: Cu, Fe, Ag dung dịch: CuSO4, FeSO4, FeCl3 Khi cho chất rắn vào dung dịch (một chất rắn + dung dịch) Số trường hợp xảy phản ứng

A 2 B 6 C 4 D 3

Tổng hợp kiến thức

Câu 1:Clo axit clohiđric tác dụng với kim loại tạo hợp chất

A Zn B Cu C Ag D Fe

Câu 2:Các tập hợp ion sau tồn dung dịch:

A Cu ; Cl ; Na ; OH ; NO2+ - + - -3 B

2+ + + -

-4

Fe ; NH ; K ; OH ; NO

C Cu ; Cl ; Na ; Fe ; NO2+ - + -3



D Al ; NH ; K ; OH ; HCO3+ +4 + - -3

Câu 3:Khi cho dung dịch FeSO4 tác dụng với dung dịch chứa đồng thời H2SO4 lỗng K2Cr2O7, vai trị chủ yếu K2Cr2O7 là:

A Chất xúc tác B Chất mơi trường C Chất oxi hóa D Chất khử

Cõu 4:Metyl Propionat tên gọi hợp chất có công thức cấu tạo:

A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C C3H7COOH D C2H5COOH

Cõu 5:Dùng lịng trắng trứng gà để làm mơi trờng (aga, nớc đờng), ta ứng dụng tính chất sau đây:

A TÝnh baz¬ cđa protit B TÝnh axit cđa protit

C Tính lỡng tính protit D Tính đơng tụ nhiệt độ cao đông tụ không thuận nghịch abumin

Cõu 6:Cho công thức:

NH[CH2]6CO

n Giá trị n công thức gọi là:

A hệ số polime hóa B độ polime hóa C hệ số trùng hợp D hệ số trùng ngng

Cõu 7: Este đợc tạo thành từ axit no, đơn chức ancol no, đơn chức có công thức cấu tạo là: A CnH2n -1COOCmH2m+1 B CnH2n -1COOCmH2m -1

C CnH2n +1COOCmH2m -1 D CnH2n +1COOCmH2m +1

Cõu 8:Kim loại có tính chất vật lí chung sau đây? A Tính dẻo, tính dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy cao B Tính dẻo, tính dẫn điện nhiệt, có ánh kim

C TÝnh dẫn điện nhiệt, có khối lợng riêng lớn, có ¸nh kim D TÝnh dỴo, cã ¸nh kim, rÊt cøng

Cõu 9:Cấu hình nguyên tử hay ion dới đợc biểu diễn không đúng? A Cr (Z = 24) [Ar] 3d54s1 B Mn2+ (Z = 25) [Ar] 3d34s2 C Fe3+ (Z = 26) [Ar] 3d5 D Cu (Z = 29) [Ar] 3d104s1

Cõu 10:Tính chất đặc trng kim loại tính khử vì:

A Nguyên tử kim loại thờng có 5, 6, electron lớp B Nguyên tử kim loại có lợng ion hóa nhỏ

(42)

D Nguyên tử kim loại có độ âm điện lớn

Cõu 11:Nhóm kim loại sau tác dụng với nớc lạnh tạo dung dịch kiềm? A Na, K, Mg, Ca B Be, Mg, Ca, Ba

C Ba, Na, K, Ca D K, Na, Ca, Zn

Câu 12:TÝnh chÊt ho¸ häc chung cđa c¸c kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm là: A Tính khử mạnh B TÝnh khư u

C TÝnh oxi ho¸ u D Tính oxi hoá mạnh

Cõu 13:Để điều chế kim loại Na, Mg, Ca công nghiệp, ngời ta dùng cách cách sau? A Điện phân dung dịch muối clorua bÃo hoà tơng ứng có vách ngăn

B Dựng H2 hoc CO kh oxit kim loại tơng ứng nhiệt độ cao

C Dùng kim loại K cho tác dụng với dung dịch muối clorua tơng ứng D Điện phân nóng chảy muèi clorua khan t¬ng øng

Cõu 14:Phát biểu no di õy khụng ỳng?

A Các kim loại kiỊm gåm Li, Na, K, Ra, Cs vµ Fr

B Kim thoại kiềm thuộc nhóm IA bảng hệ thống tuần hồn C Các kim loại kiềm có cấu hình electron hóa trị ns1. D Trong hợp chất, nguyên tử kim loại kiềm có mức oxi hóa +1

Câu 15:Chất sau tham gia phản ứng oxihóa -khử thể tính khử tính oxihóa :

A Fe2O3 B CuO C K2CrO4 D Fe(NO3)2

Câu 16: Có dung dịch riêng biệt : CuSO4 , ZnCl2 , FeCl3 , AgNO3 Nhúng vào dung dịch Ni Số trường hợp xuất ăn mịn điện hóa

A B C D

Câu 17:X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y

A Mg, Ag B Fe, Cu C Cu, Fe D Ag, Mg

Câu 18:Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, FeCl3, AlCl3, CrCl3 Nếu thêm dung dịch KOH loãng, dư vào dung dịch trên, sau thêm tiếp dung dịch NH3 dư vào sau số kết tủa thu

A 0 B 1 C 2 D 3

Câu 19:Chất sau dùng để bó bột gãy xương?

A Tinh bột B Đá vôi C Thạch cao D Vôi

Câu 20:Trong chất Fe, Fe2+, Fe3+ Chất X có tính khử, chất Y có tính oxi hóa, chất Z vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa Các chất X, Y, Z là:

A Fe, Fe3+, Fe2+. B Fe, Fe2+, Fe3+. C Fe2+, Fe, Fe3+. D Fe3+, Fe, Fe2+

Câu 21:Nung nóng Mg(OH)2 , Fe( OH)2 ngồi khơng khí khối lượng khơng thay đổi thu

chất rắn có thành phần

A MgO, FeO B Mg(OH)2 , Fe(OH)2 C Fe, MgO D MgO, Fe2O3

Câu 22:Cho cặp oxi hoá - khử sau: Al3+/Al ; Fe3+/Fe2+ ; Cu2+/Cu ; Ag+/Ag ; Fe2+ / Fe Có thể viết tối đa phương trình phản ứng từ cặp oxi hoá - khử

A) B) C) D) 10

Câu 23:Trong số nguồn lượng: (1) thủy điện, (2) gió, (3) mặt trời, (4) hóa thạch; nguồn lượng là:

A. (1), (3), (4) B. (2), (3), (4) C. (1), (2), (4) D. (1), (2), (3)

Câu 24:Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu chất khí màu nâu đỏ Chất khí

A N2O B NO2 C N2 D NH3

Câu 25:Cho glucozo lên men thành rượu etylic, dẫn khí CO2 sinh vào nước vôi dư thu 50g kết tủa Hiệu suất trình lên men 80% khối lượng glucozo cho lên men là:

(43)

Câu 26:Cho amin sau: p-(NO2)C6H4NH2 (1), C6H5NH2 (2), NH3 (3), CH3NH2 (4), (CH3)2NH (5) Thứ tự xếp sau theo chiều tăng tính bazơ?

A < < < < B < < < < C < < < < D < < < <

Câu 27:Cho 8,8 gam CH3COOC2H5 phản ứng hết với dung dịch NaOH (dư), đun nóng Khối lượng muối CH3COONa thu

Câu 28:Cho 8,9 gam hỗn hợp bột Mg Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu 0,2 mol khí H2 Khối lượng Mg Zn 8,9 gam hỗn hợp

A 1,8 gam 7,1 gam B 2,4 gam 6,5 gam C 3,6 gam 5,3 gam D 1,2 gam 7,7 gam Câu 29:Để loại bỏ kim loại Cu khỏi hỗn hợp bột gồm Ag Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại vào lượng dư dung dịch

A. Fe(NO3)2 B. HNO3 C. AgNO3 D. Cu(NO3)2

Câu 30:Cho dung dịch: (X1): HCl; (X2): KNO3; (X3): HCl+KNO3; (X4): Fe2(SO4)3 Dung dịch hòa tan kim loại Cu?

A. X1, X4 B. X3, X4 C. X1, X2, X3, X4 D. X2, X3

Câu 31:Kim loại M phản ứng với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội)

Kim loại M A Al B Zn C Fe D Ag

Chuyên đề Bài Tập MỘT SỐ BÀI TẬP HĨA VƠ CƠ VẬN DỤNG CƠNG THỨC GIẢI NHANH

Kim loại + Axít loại 1: HCl , H2SO4 loãng

VỚI HCl:

Ex Cho g kim loại nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 5,55 g muối clorua Kim loại

A Be B Mg C Ca D Ba

VỚI H2SO4

Ex Cho 2,52 g kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo 6,84 g muối sunfat Kim loại

A Mg B Fe C Al D Zn

CHÚ Ý : KL tác dụng với H2O dùng công thức :

Ex1 Cho 6,85 gam kim loại X thuộc nhóm IIA vào nước thu 1,12 lit khí H2 (đktc) Kim loại X là:

A Sr B Ca C Mg D Ba

Ex2 Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước 5,6 lit khí (đktc) Kim loại kiềm thổ có kí hiệu hóa học là:

KL + Axit loại  Muối + H2

Trước H dãy động Bêkêtop

Hóa trị thấp

m muối = m KLpư + 71.n H2

Hóa trị.n KLpư = 2.n H2

m muối = m KLpư + 96.n H2

Hóa trị.n KLpư = 2.n H2

(44)

A Ba B Mg C Ca D Sr

Kim loại + Axít loại 2: HNO3 , H2SO4đặc, nóng

VỚI HNO3: Sinh khí NO:

Ex Cho 4,8 g kim loại R hóa trị II tan hồn tồn dung dịch HNO3 lỗng thu 1,12 lít khí NO (đktc) Kim loại R

A Zn B Mg C Fe D Cu

Sinh khí NO2:

Ex Cho 3,2 g Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư thể tích khí NO2 (đktc) thu A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít

Sinh khí N2O:

Ex Cho 21,6 g kim loại chưa biết hóa trị tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thu 6,72 lít N2O (đktc) Kim loại

A Na B Zn C Mg D Al

Sinh khí N2:

Ex Cho 3,2 g Cu tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, dư thể tích khí N2 (đktc) thu A 1,12 lít B 0,224 lít C 3,36 lít D 4,48 lít

Sinh muối NH4NO3:

Ex Cho 2,4 g Mg tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, dư thu a gam Mg(NO3)2 b gam NH4NO3 Giá trị (a+b)

A 14,80 B 16,80 C 12,80 D 8,40

Sinh hỗn hợp khí NO & NO2:

Ex Hịa tan m gam Al vào dd HNO3 loãng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol NO 0,05 mol NO2 Giá trị m

A 0,135 g B 1,35 g C 0,855 g D 8,55 g

m muối = m KLpư + 62.n e nhận

Hóa trị.n KLpư = .n sp

khử

Hóa trị.n KLpư = .3 n NO

Hóa trị.n KLpư = .n

NO2 1

Hóa trị.n KLpư = .n

N2O 8

Hóa trị.n KLpư = n

N2 10

Hóa trị.n KLpư = 8 n NH4NO3

KL + Axit loại  Muối + Sản phẩm khử + H2O

Trừ Au &

Pt Hóa trị cao

(45)

1 2

Sinh hỗn hợp khí NO & N2O:

Ex.Hòa tan m gam Al vào dd HNO3 lỗng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO Giá trị m

A 13,5 g B 1,35 g C 0,81 g D 8,1 g

Sinh hỗn hợp khí NO & N2:

Ex.Hòa tan m gam Al vào dd HNO3 lỗng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2 0,01 mol NO Giá trị m

A 13,5 g B 1,35 g C 1,62 g D 16,2 g

VỚI H2SO4 đặcnóng:

Sinh khí SO2:

Ex Cho 3,2 g Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thể tích khí SO2 (đktc) thu A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít

CO2 , SO2 TÁC DỤNG DD KIỀM

Với NaOH KOH

CO2 + NaOH  NaHCO3 (1) CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O (2)

Ex Dẫn 0,1 mol khí CO2 qua dung dịch chứa 0,15 mol NaOH Khối lượng muối Na2CO3 tạo thành

A 10.6 g B 5.3 g C 2.65 g D 7.95 g

Với Ca(OH)2 Ba(OH)2

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (2)

Trang 45

m muối = m KLpư + 96.n e nhận

Hóa trị.n KLpư = .n sp khử

Hóa trị.n KLpư = .2 n SO2

Sản Phẩm

2

CO NaOH

n n

Sản 2

) (OH Ca

CO

n n

Hóa trị.n KLpư = .n3 NO + .n8 N2O

(46)

Ex Sục 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào dd có chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Khối lượng kết tủa thu

A 10 g B 15 g C 20 g D 25 g

Hoặc sử dụng cơng thức tính nhanh Dạng 1:Biết

nCaCO3

OH¿2

¿ ¿⇒nCO

2=?

¿ ¿ ¿

Ca¿

n¿

CaCO

3

OH¿2

¿ ¿

Ca¿

¿

¿TH :nCO2=n❑¿❑TH 2:nCO2=2 n¿

Dạng 2:Biết nCO2

OH¿2

¿ ¿⇒nCaCO3=?

¿ ¿ ¿

Ca¿

n¿

CaCO

3

OH¿2

¿ ¿

Ca¿

¿

¿TH :nCO2=n❑¿❑TH 2:nCaCO3=2n¿

Dạng 3:Biết nCaCO3

nCO2

OH¿2

¿ ¿?

¿ ¿ ¿

Ca¿

(47)

Nếu

OH¿2

¿

Ca¿

nCO2≠ nCaCO3⇒n¿

Ex1 Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hồn tồn vào 300 ml dd Ca(OH)2 0,5M, kết thúc thí nghiệm, lọc kết tủa sấy khô thu g chất rắn Giá trị V

A 1,344 lít B 1,568 lít 1,792 lítC 1,344 lít 2,24 lít D 1,344 lít 5,376 lít

Ex2 Sục a mol khí CO2 vào dd Ca(OH)2 thu g kết tủa Lọc tách kết tủa, dung dịch cịn lại mang đun nóng thu thêm g kết tủa Giá trị a

A 0,05 mol B 0,06 mol C 0,07 mol D 0,08 mol

Bài 1: Cho 2,4 g kim loại nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 9,5 g muối clorua Kim loại

A Be B Mg C Ca D Ba

Bài 4: Cho 3,0 g kim loại tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 11,875 g muối clorua Kim loại

A Be B Mg C Ca D Ba

A Al B Mg C Ca D Ba

A Al B Mg C Zn D Ba

Bài 7: Cho 6,0 g kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo 30 g muối sunfat Kim loại

A Mg B Fe C Al D Zn

Bài 8: Cho 5,6 g kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo 15,2 g muối sunfat Kim loại

A Mg B Fe C Al D Zn

Bài 11: Cho 8,0g kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo 27,2 g muối sunfat Kim loại

A Mg B Fe C Al D Ca

Câu 12 : Cho 13,7 gam kim loại X thuộc nhóm IIA vào nước thu 2,24 lit khí H2 (đktc) Kim loại X là:

A Sr B Ca C Mg D Ba

Câu 15 : Cho 7,8 gam kim loại X vào nước thu 2,24 lit khí H2 (đktc) Kim loại X là:

A K B Ca C Na D Ba

Câu 19 : Cho 3,22 gam kim loại X vào nước thu 1568 ml khí H2 (đktc) Kim loại X là:

(48)

Câu 20 : Cho 6,162 gam kim loại X vào nước thu 1769,6 ml khí H2 (đktc) Kim loại X là:

A K B Ca C Na D Ba

Câu 21: Cho 5,6 g kim loại R tan hồn tồn dung dịch HNO3 lỗng thu 2,24 lít khí NO (đktc) Kim loại R

A Zn B Mg C Fe D Cu

A Al B Mg C Fe D Cu

Câu 24: Cho 38,4 g kim loại R tan hoàn toàn dung dịch HNO3 lỗng thu 8,89 lít khí NO (đktc) Kim loại R

A Al B Mg C Fe D Cu

Câu 25: Dung dịch chứa gam glucozơ 3,42g saccarozơ tác dụng với lượng (dư) dung dịch AgNO3/NH3 sẽ gam bạc?

A 3,6g B B 5,76g C 2,16g D 4,32g

Câu 26: Hòa tan 3,06g hỗn hợp X gồm glucozơ saccarozơ vào nước Dung dịch thu cho tác dụng với lượng ( dư) dung dịch AgNO3/NH3 1,62g bạc.% ( theo khối lượng) glucozơ X

A 44,12% B 55,88% C 40% D 60%

Câu 27: Từ 10 vỏ bào ( chứa 80% xelulozơ điều chế ancol etylic? Cho hiệu suất tồn hóa trình điều chế 64,8%

A 0,064 B 0,152 C 2,944 D 0,648

Câu 28: Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic ( hiệu suất phản ứng đạt 81%) Toàn lượng CO2 sinh cho hấp thụ hết vào nước vôi dư 60 gam kết tủa Giá trị m

A 60g B 40g C 20g D 30g

Câu 29: Một amin đơn chức chứa 20,8955% nitơ theo khối lượng Công thức phân tử amin

A C4H5N B C4H7N C C4H9N D C4H11N

Câu 30: Cho etyl amin tác dụng đủ 2000 ml dd HCl 0,3M khối lượng sản phẩm A 48,3g B 48,9g C 94,8g D 84,9g Câu 31: Cho 7,75 metyl amin tác dụng đủ HCl khối lượng sản phẩm

A 11,7475 B 16,785 C 11,7495 D 16,875

Câu 32: ( TN- PB- 2007)Cho 4,5 gam C2H5NH2 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, lượng muối thu A 0,85gam B 8,15 gam C 7,65gam D 8,10gam

Câu 33: ( TN- Mẫu -2009)Khi đốt cháy 4,5 gam amin đơn chức giải phóng 1,12 lít N2 (đktc) Cơng thức phân tử amin

A CH5N B C2H7N C C3H9N D C3H7N

Câu 34: ( TN- KPB- 2007- L2)Khi cho 3,75 gam axit amino axetic ( NH2CH2COOH) tác dụng hết với dung dịch NaOH, khối lượng muối tạo thành

A 4,5gam B 9,7gam C 4,85gam D 10gam

Câu 35: ( TN- PB- 2007) Cho 8,9 gam alanin ( CH3CH(NH2)COOH) phản ứng hết với dung dịch NaOH Khối lượng muối thu

A 11,2gam B 31,9gam C 11,1gam D 30,9 gam

Câu 36: ( TN- PB- 2008) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol metyl amin ( CH3NH2), sinh V lít khí N2 (ở đktc) Giá trị V

A 1,12 B 4,48 C 3,36 D 2,24

Câu 37: (TN- Phân ban -2008 -L2)Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol metyl amin ( CH3NH2), sinh V lít khí N2 (ở đktc) Giá trị V

A 1,12 B 4,48 C 3,36 D 2,24

(49)

A 25,900 gam B 6,475gam C 19,425gam D 12,950gam

Câu 39: (SBT) Khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, thu 16,8 lít khí CO2 2,8 lít khí N2 ( đktc) 20,25 gam nước Công thức phân tử X

A C4H9N B C3H7N C C2H7N D C3H9N

Câu 40: Một loại polietylen có phân tử khối 50000 Hệ số trùng hợp loại polietylen xấp xỉ A 920 B 1230 C 1529 D 1786

Câu 41: Polime X có phân tử khối M = 280000 đvC hệ số trùng hợp n = 10000 Vậy X A.Polietilen (PE) B.Polivinylclorua (PVC)

C.Polistiren (PS) D.Polivinylaxetat (PVAc)

Câu 42: Cho 0,1 mol Fe vào 500 ml dung dịch AgNO3 1M dung dịch thu chứa :

A.AgNO3; B.Fe(NO3)3 C.AgNO3 Fe(NO3)2 D.AgNO3 Fe(NO3)3 Câu 43: Cho 4,8 gam kim loại R tan hoàn toàn dung dịch HNO3 lỗng thu 1,12 lít NO (đktc)

Kim loại R là: A Zn B Mg C Fe D Cu

BÀI TẬP TRONG CÁC ĐỀ THI TÔT NGHIỆP TỪ NĂM 2007 – 2010 (6 CÂU BÀI TẬP / ĐỀ)

Câu 1: Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu 6,72 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng bột

nhôm phản ứng A 10,4gam B 2,7gam C 5,4gam D 16,2gam

Câu 2:Cho 5,6 gam Fe tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu thể tích khí H2 (ở đktc)

A 6,72 lít B 1,12lít C 2,24lít D 4,48 lít

Câu 2:Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu 0,336 lít khí hydro (ở đktc) Kim loại

kiềm A Li B Rb C K D Na

Câu 3:Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH, thu dung dịch X Khối lượng muối tan có dung dịch X

A 5,3gam B 10,6gam C 21,2gam D 15,9gam

Câu 4:Cho 4,5 gram etylamin (C2H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCL Khối lượng muối (C2H5NH3Cl ) thu : A.8,15 gam B.8,10 gam C 0,85 gam D 7,65 gam

Câu 5:Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu 2,24 lít khí hiđro( đktc), dung dịch X m gam chất rắn không tan Giá trị m là:

A 3,4 gam B.4,4 gam C 5,6 gam D 6,4 gam

Câu 5:Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO2 ( đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu dung dịch X Khối lượng muối tan thu dung dịch X là:

A 18,9 gam B.23,0 gam C.20,8 gam D.25,2 gam

Câu 6:Hoà tan 5,4 gam Al lương dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu dung dịch X V lít khí hidro ( đktc) Giá trị V là:

A 4,48 lít B.3,36 lít C.2,24 lít D.6,72 lít

Câu 7:Thuỷ phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng 75%, khối lượng glucozơ thu là:

A 360 gam B 270 gam C 250 gam D 300 gam

Câu 8:Cho 4,5 gametylamin (C2H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối thu là:

Câu 9:Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) Sau phản ứng thu 0,336 lít khí hidro (

đktc) Kim loại kiềm là: A.Na B.K C.Rb D.Li

Câu 10:Khi lên men 360 gam glucozơ với hiệu suất 100%, khối lượng ancol etylic thu

A 92gam B 184gam C 138gam D 276gam

Câu 11:Thuỷ phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng 75%, khối lượng glucozơ thu

A 360gam B 270gam C 300gam D 250gam

Câu 12:Khối lượng K2Cr2O7 cần dùng để oxi hoá hết 0,6 mol FeSO4 dung dịch có H2SO4 lỗng làm môi

trường A 29,4gam B 29,6gam C 59,2gam D 24,6gam

Câu 13:Trung hoà 100ml dung dịch KOH 1M cần dùng V ml dung dịch HCl 1M Giá trị V

(50)

Câu 14:Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí H2 (ở đktc) A 3,36 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 6,72 lít

Câu 15:Cho 0,02 mol Na2CO3 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thể tích khí CO2 (đktc) A 0,672 lít B 0,24 lít C 0,336 lít D 0,448 lít

Câu 16:Hồ tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H2 (ở đktc)

Giá trị m A 2,8 B 1,4 C 5,6 D 11,2

Câu 17:Hoà tan 6,5 gam Zn dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng cạn dung dịch số gam muối khan

thu A 20,7gam B 13,6gam C 14,96gam D 27,2gam

Câu 18:Để tác dụng hết với dung dịch chứa 0,01 mol KCl 0,02 mol NaCl thể tích dung dịch AgNO3 1M

cần dùng A 40ml B 20ml C 10ml D 30ml

Câu 19:Cho m gam kim loại Al tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, thu 3,36 lít khí H2 (ở đktc)

Giá trị m A 10,8 B 8,1 C 5,4 D 2,7

Câu 20:Nung 21,4 gam Fe(OH)3 nhiệt cao đến khối lượng không đổi, thu m gam oxit Giá trị m

là A 16 B 14 C D 12

Câu 21:Trung hoà V ml dung dịch NaOH 1M 100ml dung dịch HCl 1M Giá trị V

A 400 B 200 C 100 D 300

Câu 22:Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol metyl amin ( CH3NH2), sinh V lít khí N2 (ở đktc) Giá trị V

A 1,12 B 4,48 C 3,36 D 2,24

Câu 23:Để phản ứng hoàn toàn với 100ml dung dịch CuSO4 1M, cần vừa đủ m gam Fe Giá trị m

A 11,2 B 2,8 C 5,6 D 8,4

Câu 24:Hồ tan 6,4 gam Cu axit H2SO4 đặc, nóng (dư), sinh V lít khí SO2 (sản phẩm khử

đktc) Giá trị V A 2,24 B 3,36 C 6,72 D 4,48

Câu 25:Hồ tan 5,6 gam Fe dung dịch HNO3 lỗng(dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất,

Câu 26:Cho 1,37gam kim loại kiềm thổ M phản ứng với nước (dư), thu 0,01 mol khí H2 Kim loại M

A Sr B Mg C Ba D Ca

Câu 27:Cho 8,9 gam hỗn hợp bột Mg Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng( dư), thu 0,2 mol khí H2 Khối lượng Mg Zn 8,9 gam hỗn hợp

A 2,4gam 6,5gam, B 1,2 gam 7,7 gam C 1,8gam 7,1gam D 3,6gam 5,3gam

Câu 28:Cho 5,0 gam CaCO3 phản ứng hết với axit CH3COOH (dư), thu V lít khí CO2 (ở đktc), Giá trị

V A 1,12 B 4,48 C 2,24 D 3,36

Câu 29:Hoà tan 22,4 gam Fe dung dịch HNO3 loãng (dư), sinh V lít khí NO ( sản phẩm nhất,

Câu 30:Cho 8,8 gam CH3COOC2H5 phản ứng hết với dung dịch NaOH (dư), đun nóng Khối lượng muối

CH3COONa thu A 16,4gam B 12,3gam C 4,1gam D 8,2gam

Câu 31:Cho 0,1 mol anilin (C6H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối phenylamoniclorua ( C6H5NH3Cl) thu A 25,900 gam B 6,475gam C 19,425gam D 12,950gam

Câu 32:Cho m gam glucozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 (đun nóng), thu

được 21,6 gam Ag Giá trị m A 16,2 B 9,0 C 36,0

D 18,0

Câu 33:Để phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 7,5 gam H2NCH2COOH cần vừa đủ V ml dung dịch NaOH

1M Giá trị V A 100 B 200 C 50 D 150

Câu 34:Cho 15 gam hỗn hợp bột kim loại Zn Cu vào dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 4,48 lít khí H2 (đkc) m gam kim loại không tan Giá trị m

A 2,0 B 6,4 C 8,5 D 2,2

Câu 35:Xà phịng hóa hồn tồn 17,6 gam CH3COOC2H5 dung dịch NaOH (vừa đủ), thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m

A 16,4 B 19,2 C 9,6 D 8,2

(51)

Câu 37:Hịa tan hồn tồn 2,7 gam Al dung dịch HNO3 (lỗng, dư), thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V

Định dạng
Số trang	51
Dung lượng	146,68 KB