sang kien kinh nghiem mon Hoa hoc

Bài giải: Lấy các mẫu thử và đánh số thứ tự. Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết từng chất trong hỗn hợp... Bài giải: Lấy một ít dung dịch hỗn hợp làm mẫu thử. Nhỏ dung dịch a[r]

(1)

Céng hoµ x· héi chđ nghÜa ViƯt Nam Độc lập - Tự - Hạnh phúc

*****

Sơ yếu lí lịch

Họ tên: Phạm Thị Thúy

Năm sinh: 17/02/1975

Năm vào ngành: 1995

Năm vào Đảng: 2006

Dân tộc: Kinh

Đơn vị công tác: Trờng THCS Xuân Khanh - Sơn Tây - Hà Nội

Chức vụ: Tổ phó tỉ KHTN

Trình độ chun mơn: Đại học s phm Húa

Bộ môn giảng dạy: Hóa học

Khen thởng: Lao động tiên tiến, giáo viên dạy giỏi

I – PHẦN MỞ ĐẦU

1/ TÊN ĐỀ TÀI:

“Hớng dẫn học sinh làm số dạng tập tự luận lí thuyết định tính ch-ơng trình Hóa học lớp 9”

(2)

Qua nhiều năm giảng dạy, tơi nhận thấy mơn Hóa học mơn khó học sinh THCS Các em học lên đến lớp làm quen với mơn Hóa học, có nhiều kiến thức mà em phải tiếp thu Bộ mơn Hóa học mơn khoa học tự nhiên khác, bên cạnh việc ghi nhớ kiến thức lí thuyết em cịn phải biết vận dụng để làm tập Đặc biệt chương trình hóa học lớp có nhiều dạng tập, kiến thức hóa học lớp kiến thức quan trọng tạo tiền đề cho em học chương trình hóa học bậc THPT Vì mà lớp 9, em học chất vô mà cịn học kiến thức hóa học hữu

Thực tế giảng dạy cho thấy học sinh ngại sợ làm tập hóa học, tập phần hữu Việc ghi nhớ tính chất hóa học chất nhiều em hạn chế Và phân phối chương trình hóa học lớp có tiết luyện tập ôn tập, tiết nhằm hệ thống củng cố lại kiến thức em học Trong tiết học này, thay phải dạy lại lí thuyết giáo viên nên cho em làm nhiều tập để vừa củng cố kiến thức, vừa khắc sâu kiến thức đồng thời giúp em rèn kỹ làm tập hóa học Khi học sinh làm tốt dạng tập lí thuyết định tính giúp em làm dạng tập tính theo PTHH tốt Vì em có xác định xác phản ứng hóa học xảy ra, biết viết cân PTHH tính tốn Hiện nay, việc kiểm tra đánh giá kết học tập mơn Hóa học trường THCS, kì thi học sinh giỏi hay thi vào lớp 10 chuyên Hóa sử dụng từ 60% đền 100% tập tự luận Vì việc rèn kỹ làm tập tự luận mơn hóa học cần thiết cho học sinh

Với lí nên tơi định chọn đề tài: “Hướng dẫn học sinh làm số dạng tập tự luận lí thuyết định tính chương trình Hóa học lớp 9”.

3/ CƠ SỞ CỦA VIỆC CHỌN ĐỀ TÀI:

a Cơ sở lí luận

(3)

tượng, nhân cách hình thành hoạt động như: học tập, lao động, vui chơi…để hình thành tri thức, kĩ năng, kĩ sảo, thói quen

Đối với học sinh THCS việc lựa chọn biện pháp phương pháp dạy học để hoàn thành nội dung mục tiêu giáo dục vô quan trọng để học sinh củng cố mở rộng tri thức, kĩ năng, kĩ sảo…

b Cơ sở giáo dục

Lý luận dạy học cung cấp phương pháp dạy học, mục tiêu nhiệm vụ mơn học phát triển trí tuệ, hình thành giới quan khoa học, phát triển tư sáng tạo bồi dưỡng tình cảm

Qua việc dạy học Hóa cần phải cho học sinh thấy mục đích việc học: học để biết, học để làm việc, học để làm người, học để hòa nhập

c Cơ sở thực tiễn

- Về phía giáo viên: Trong chương trình khóa lớp chưa có nhiều thời gian để sâu vào dạng tập, chuyên đề hóa

- Về phía học sinh: Do tâm lí học thụ động, ngại tìm tịi vấn đề mới, chưa chăm đọc sách, nghiên cứu dạng tập

d Cơ sở tâm lí

Lứa tuổi học sinh THCS thường thiếu kiên trì mà mơn Hóa học ngồi trí tuệ, thơng minh cịn địi hỏi cần cù, kiên trì, tỉ mỉ để ghi nhớ kiến thức lí thuyết, dạng tập học Bởi giáo viên cần chuẩn bị xây dựng giảng thật sinh động, hấp dẫn nội dung phương pháp giảng dạy, dạy học theo chuyên đề, dạng tập, giúp em có kĩ làm dạng tập, góp phần nâng cao hiệu học tập cho học sinh

4/ PHẠM VI, THỜI GIAN THỰC HIỆN:

- Đối tượng đề tài học sinh khối trường THCS Xuân Khanh - Thời gian thực đề tài: năm học 2010 – 2011

- Mục tiêu đề tài giúp em rèn luyện kỹ làm tập tự luận lí thuyết định tính, giúp biết vận dụng kiến thức, kỹ vào thực tế, khắc sâu kiến thức học

II- NỘI DUNG SÁNG KIẾN

1/ KHẢO SÁT THỰC TẾ:

(4)

- Nhà trường quan tâm đến trình cơng tác học tập học sinh, động viên, khen thưởng kịp thời để thầy trị có động lực phấn đấu

- Về sở vật chất: trường có phịng thư viện trang bị đầy đủ, có nhiều đầu sách tham khảo ln mua bổ sung phục vụ cho công tác dạy học, có phịng máy tính nối mạng internet để giáo viên truy cập, tìm tịi tài liệu, kiến thức

* Về phía giáo viên:

- Các giáo viên giảng dạy mơn ban, có trình độ chuyên môn nghiệp vụ giảng dạy môn, nhiệt tình có tinh thần cầu tiến

- Nhưng đơi cịn chưa thực đầu tư, tìm tịi để nâng cao kỹ làm tập hóa học cho học sinh

* Về phía học sinh:

- Phần lớn em ngoan, có ý thức vươn lên học tập, đại đa số học sinh có nhà gần nên thuận lợi cho việc học nhóm

- Đa số phụ huynh quan tâm đến việc học hành em mình, thường xuyên liên lạc, phối hợp với nhà trường giáo viên cơng tác quản lí giáo dục em Chuẩn bị cho em đầy đủ sách vở, đồ dùng học tập cần thiết, tạo điều kiện thời gian cho em học tập

- Bên cạnh gặp khó khăn về: trình độ nhận thức học sinh không đồng đều, số em cịn chưa chăm học, gia đình cịn thiếu quan tâm, giám sát việc học tập em mình, sách vở, dụng cụ học tập cịn thiếu

2/ TÌNH TRẠNG THỰC TẾ TRƯỚC KHI THỰC HIỆN ĐỀ TÀI:

Có nhiều em sợ học hóa, khơng thích học hóa, ngại làm tập hóa học, kiểm tra cũ phần tính chất hóa học chất em lúng túng viết PTPƯ, đối tượng học sinh trung bình Tôi tiến hành cho 84 học sinh khối năm học 2010 – 2011 làm kiểm tra 15 phút sau (sau em học xong phần ôxit):

Đề bài:

(5)

1 ↑

Bài 2: (5 điểm) Nêu cách phân biệt chất bột màu trắng đựng lọ

riêng biệt là: MgO, CaO P2O5 Đáp án:

Bài 1: Các PTHH là:

(1) CaO + CO2 → CaCO3

(2) CaO + H2O → Ca(OH)2

(3) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O

(4) CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2

(5) CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

Bài 2: Lấy ống nghiệm đánh số thứ tự tương ứng lấy mẫu thử. Cho nước vào mẫu thử, mẫu thử khơng tan MgO, cịn lại hai mẫu thử tan CaO P2O5:

CaO + H2O → Ca(OH)2

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

Ta lấy ống nghiệm đựng hai chất bị hòa tan giọt dung dịch nhỏ vào giấy quỳ tím, quỳ tím chuyển thành màu đỏ H3PO4, suy chất ban

đầu P2O5 Nếu quỳ tím chuyển thành màu xanh Ca(OH)2, suy chất ban đầu

là CaO

Kết làm em sau:

Điểm → 4,5 → 5,5 → 8,5 → 10 Số 34 40,4% 20 23,8% 17 20,2% 13 15,6% Bài 1: - 25 em (30%) viết phương trình hóa học có ghi đầy đủ điều kiện phản ứng

- 26 em (31%) viết phương trình hóa học khơng ghi đầy đủ điều kiện phản ứng, trạng thái chất thiếu cân phương trình phản ứng

- 33 em (39%) không viết đủ PTHH

Bài 2: - 16 em (19%) biết cách trình bày làm tập phân biệt chất.

- 22 em (26%) nêu cách làm không viết PTPƯ

- 27 em (32%) khơng biết cách trình bày dạng tập nhận biết, lời giải thiếu ý lủng củng

- 19 em (23%) để giấy trắng

3/ NHỮNG BIỆN PHÁP THỰC HIỆN:

(6)

Biện pháp 1: Giáo viên nghiên cứu tài liệu sách giáo khoa, sách tham khảo, truy cập vào trang web giảng bạch kim,… để thu thập kiến thức phân loại tập

Biện pháp 2: Kết hợp tiết học hướng dẫn dần cho học sinh biết cách làm dạng tập, đặc biệt luyện tập ơn tập Những tập khó giành riêng cho buổi sinh hoạt “câu lạc hóa học” bồi dưỡng học sinh giỏi

Biện pháp 3: Hướng dẫn kiểm tra việc học làm tập nhà của học sinh chu đáo Tôi dùng hình thức phát phiếu học tập để em nhà làm thu lại, chấm chữa cho học sinh Tôi thực tuần lần

3.2- Các phương pháp giải ví dụ mẫu: 3.2.1- Dạng tập phân biệt chất

Dạng 1: Phân biệt chất riêng biệt dùng nhiều thuốc thử.

Hướng giải: Đọc kỹ đề phân loại chất Dựa vào tính chất hóa học từng chất để chọn thuốc thử cho phù hợp để phân biệt chất, nêu cách phân biệt viết PTPƯ

Bài 1: Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch sau đựng

các lọ bị nhãn: HCl, H2SO4, HNO3, H2O

Bài giải: Lấy mẫu thử đánh số thứ tự Lấy mẫu giọt nhỏ vào giấy quỳ tím, mẫu khơng làm đổi màu quỳ tím H2O, mẫu thử làm

quỳ tím hóa đỏ HCl, H2SO4, HNO3

Nhỏ dung dịch BaCl2 vào mẫu thử lại, mẫu thấy kết tủa trắng H2SO4

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl

Nhỏ dung dịch AgNO3 vào mẫu thử lại, mẫu thấy xuất kết tủa

trắng HCl: HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3

Mẫu lại HNO3

Bài 2: Nêu cách phân biệt chất bột màu trắng sau: Na2O, CaO, MgO, P2O5

Bài giải: Lấy mẫu thử đánh số thứ tự Hòa tan mẫu thử vào nước: mẫu khơng tan MgO; mẫu tan tạo dung dịch vẩn đục CaO: CaO + H2O → Ca(OH)2 (ít tan)

Hai mẫu tan Na2O P2O5:

Na2O + H2O → 2NaOH

(7)

Nhỏ vài giọt hai dung dịch lên giấy quỳ tím, dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ H3PO4, chất ban đầu P2O5; dung dịch làm quỳ tím hóa xanh NaOH,

chất ban đầu Na2O

Bài 3: Nêu cách phân biệt dung dịch muối sau phương pháp hóa học:

NaNO3, Cu(NO3)2, Na2SO4, MgSO4

Bài giải: Lấy mẫu thử đánh số thứ tự Nhỏ dung dịch NaOH vào mẫu thử, mẫu cho kết tủa màu xanh Cu(NO3)2:

Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2NaNO3

Mẫu cho kết tủa màu trắng MgSO4:

MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓ + Na2SO4

Nhỏ dd BaCl2 vào mẫu thử lại, mẫu tạo kết tủa trắng Na2SO4:

Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2NaCl

Mẫu thử cịn lại khơng có tượng nhận NaNO3

Bài 4: Có chất khí sau đựng bình riêng biệt bị nhãn: N2, H2,

CH4, C2H4, C2H2 Hãy phân biệt bình khí phương pháp hóa học

Bài giải: Lần lượt cho mẫu thử qua dung dịch AgNO3/NH3 mẫu thử làm

xuất kết tủa vàng C2H2

C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 → C2Ag2 + 2NH4NO3

Tiếp tục cho chất khí sục qua dung dịch Brom, chất khí làm màu dung dịch Brom C2H4

C2H4 + Br2 → C2H4Br2

Ba chất khí cịn lại ta đem đốt, chất khí khơng cháy N2 Hai chất khí cháy

được CH4 H2, đem sản phẩm sục qua nước vôi trong, trường hợp sản

phẩm làm đục nước vơi khí đem đốt CH4, lại H2

CH4 + 2O2 ⃗t0 CO2 ↑ + 2H2O

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O

2H2 + O2 ⃗t0 2H2O

Bài 5: Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch sau đựng

(8)

Bµi giải: Lấy chất làm mẫu thử đánh số thứ tự Nhúng quỳ tím vào

các mẫu thử, mẫu thử làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ dung dịch axit axetic

Ba mẫu thử lại ta tiến hành phản ứng tráng gương, mẫu thử có phản ứng dung dịch glucozơ

C6H12O6 + Ag2O ⃗dd NH3, t

0 C

6H12O7 + 2Ag ↓

Hai mẫu thử lại ta nhỏ vài giọt H2SO4 lỗng vào đun nóng Xong lại tiến

hành phản ứng tráng gương, mẫu thử thấy xuất kết tủa trắng bạc chất ban đầu saccarozơ Mẫu thử lại rượu etylic

C12H22O11 + H2O ⃗axit, t0 C6H12O6 + C6H12O6

C6H12O6 + Ag2O ⃗dd NH3, t0 C6H12O7 + 2Ag ↓

Bài 6: Bằng phương pháp hóa học phân biệt bình khí sau: C2H4, C2H2,

CO2, SO2, SO3

Bài giải: Cho khí qua dung dịch Ba(OH)2, trường hợp thấy

xuất kết tủa trắng khí CO2, SO2, SO3 Cịn khơng thấy kết tủa

trắng C2H4 C2H2

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + H2O

SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 ↓ + H2O

SO3 + Ba(OH)2 → BaSO4 ↓ + H2O

Cho HCl vào kết tủa, kết tủa khơng tan khí ban đầu SO3, kết

tủa tan khí ban đầu SO2 CO2

BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 ↑ + H2O

BaSO3 + 2HCl → BaCl2 + SO2 ↑ + H2O

Hai khí CO2 SO2 cho qua dung dịch brom, chất khí làm màu dung

dịch brom SO2, khí khơng làm màu dung dịch brom CO2

SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr

Dạng 2: Phân biệt chất dùng hai thuốc thử.

(9)

Bài 1: Nêu cách phân biệt dung dịch NaOH, H2SO4, BaCl2, NaCl

dung dịch phenolphtalein

Bài giải: Lấy mẫu thử đánh số thứ tự Nhỏ dung dịch phenolphtalein vào mẫu thử, mẫu làm phenolphtalein chuyển màu đỏ NaOH

Nhỏ dd NaOH có sẵn phenolphtalein (màu đỏ) vào dung dịch cịn lại, chia nhóm:

+ Nhóm 1: Dung dịch làm màu đỏ H2SO4:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

+ Nhóm 2: Dung dịch cịn lại không làm màu đỏ là: BaCl2 NaCl

Nhỏ vài giọt dd H2SO4 vào hai dung dịch BaCl2 NaCl, dung dịch thấy xuất

hiện kết tủa trắng BaCl2 Dung dịch cịn lại khơng có tượng NaCl

Bài 2: Nhận biết dung dịch sau kim loại: AgNO3, NaOH, HCl,

NaNO3

Bài giải: Lấy mẫu thử đánh số thứ tự Dùng kim loại Cu làm thuốc thử Cho miếng đồng nhỏ vào mẫu thử Mẫu tạo dung dịch có màu xanh AgNO3: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag ↓

Nhỏ dd Cu(NO3)2 vào mẫu thử lại, mẫu cho kết tủa xanh dd

NaOH: Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2NaNO3

Nhỏ dung dịch AgNO3 vào mẫu lại, mẫu cho kết tủa trắng dd HCl:

HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3

Mẫu cịn lại khơng có tượng NaNO3

Bài 3: Chỉ dùng dd H2SO4 loãng phân biệt kim loại sau đựng lọ

bị nhãn: Ba, Mg, Ag, Al, Fe

Bài giải: Lấy mẫu thử đánh số thứ tự tương ứng Nhỏ dd H2SO4 loãng vào

các mẫu thử, mẫu thử không tan Ag, mẫu thử tan thấy xuất kết tủa trắng bọt khí Ba:

Ba + H2SO4loãng → BaSO4 ↓ + H2 ↑

Những mẫu thử xuất bọt khí Mg, Al, Fe: Mg + H2SO4loãng → MgSO4 + H2 ↑

2Al + 3H2SO4loãng → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑

(10)

Thêm tiếp Ba vào ống nghiệm có BaSO4 kết tủa dư (khơng có kết tủa xuất

hiện thêm Ba vào) lúc có phản ứng:

Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 ↑

Lọc bỏ kết tủa BaSO4, lấy dung dịch Ba(OH)2 cho vào kim loại trên, kim loại

nào tan Al: 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2 ↑

Đồng thời lấy dd Ba(OH)2 cho vào dd MgSO4 FeSO4, nơi kết tủa bị biến

đổi từ trắng xanh sang đỏ nâu ứng với kim loại Fe, cịn lại thấy xuất kết tủa trắng ứng với kim loại Mg:

MgSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 ↓ + Mg(OH)2 ↓

FeSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 ↓ + Fe(OH)2 ↓

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 ↓

Bài 4: Phân biệt dung dịch MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3 hóa chất tự

chọn

Bài giải:Lấy mẫu thử đánh số thứ tự Hóa chất tự chọn dd NaOH Nhỏ dd NaOH vào mẫu thử, mẫu cho kết tủa trắng MgCl2:

MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl

Mẫu cho kết tủa màu đỏ nâu FeCl3:

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl

Mẫu cho kết tủa trắng xanh để ngồi khơng khí chuyển thành đỏ nâu FeCl2:

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 ↓

Mẫu cho kết tủa keo trắng, dư NaOH tan AlCl3:

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

Bài 5: Chỉ dùng nước CO2 phân biệt gói bột màu trắng sau: KNO3,

K2CO3, K2SO4, BaCO3, BaSO4

Bài giải: Lấy mẫu thử đánh số thứ tự tương ứng Cho nước vào mẫu thử ta phân biệt hai nhóm chất:

Nhóm 1: chất tan nước KNO3, K2CO3, K2SO4 Nhóm 2: chất không tan BaCO3, BaSO4

Ta thổi CO2 vào nhóm chất khơng tan (nhóm 1), chất tan BaCO3,

còn lại BaSO4

CO2 + BaCO3 + H2O → Ba(HCO3)2

Dùng Ba(HCO3)2 cho vào nhóm chất tan mẫu thử không thấy xuất

(11)

Ba(HCO3)2 + K2CO3 → 2KHCO3 + BaCO3 ↓

Ba(HCO3)2 + K2SO4 → 2KHCO3 + BaSO4 ↓

Lại dùng CO2 thổi vào kết tủa trên, kết tủa tan BaCO3 (nhận

K2CO3), cịn lại K2SO4

Bài 6: Có chất rắn đựng lọ riêng biệt (khơng có nhãn) là: Na2CO3,

CaCO3, Na2SO4, CaSO4.2H2O Làm để phân biệt chất lọ,

nếu dùng H2O HCl

Bài giải: Lấy mẫu thử đánh số thứ tự tương ứng Cho nước vào mẫu thử, ta chia chất thành nhóm:

Nhóm 1: gồm chất tan nước Na2CO3 Na2SO4

Nhóm 2: gồm chất không tan nước CaCO3 CaSO4.2H2O

Cho dd HCl vào nhóm 1, mẫu thử giải phóng khí Na2CO3, chất cịn

lại Na2SO4

2HCl + Na2SO4 → 2NaCl + CO2 ↑ + H2O

Cho dd HCl vào nhóm 2, mẫu thử có phản ứng giải phóng khí CaCO3,

chất cịn lại nhóm CaSO4.2H2O

2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 ↑ + H2O

Bài 7: Chỉ dùng quỳ tím phân biệt dung dịch NaHCO3, Na2CO3, Na2SO4,

BaCl2, Na2S

Bài giải: Lấy mẫu thử đánh số thứ tự tương ứng Cho quỳ tím vào các mẫu thử trên, mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ NaHSO4, mẫu thử

không làm đổi màu quỳ tím Na2CO3, Na2SO4, BaCl2, Na2S

Cho NaHCO3 vào mẫu thử lại, mẫu thử xuất khí có mùi

trứng thối Na2S

2NaHSO4 + Na2S → 2Na2SO4 + H2S ↑ (mùi trứng thối)

Mẫu thử xuất khí có mùi hắc Na2SO3

2NaHSO4 + Na2SO3 → 2Na2SO4 + H2O + SO2 ↑ (có mùi hắc)

Mẫu thử xuất khí khơng mùi Na2CO3

2NaHSO4 + Na2CO3 → 2Na2SO4 + H2O + CO2 ↑ (khí khơng

mùi)

Mẫu thử xuất kết tủa trắng BaCl2:

(12)

Bài 8: Chỉ dùng hóa chất, phân biệt bình khí sau: metan, etilen, axetilen

Bài giải: Lấy ống nghiệm đựng dung dịch brom với số mol brom nhau. Lần lượt sục khí với thể tích vào ống nghiệm Chất khí không làm màu dung dịch brom metan, chất khí làm nhạt màu dung dịch brom nhiều axetilen, chất khí làm nhạt màu dung dịch brom etilen

C2H4 + Br2 → C2H4Br2

C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4

Bài 9: Chỉ dùng thuốc thử phân biệt chất sau: axit axetic, glixerol,

rượu etylic, glucozơ

Bài giải: Lấy ống nghiệm có đánh số thứ tự tương ứng lấy mẫu thử Cho Cu(OH)2 vào mẫu thử, mẫu thử khơng hịa tan Cu(OH)2

C2H5OH, mẫu thử hịa tan Cu(OH)2 cho dung dịch có màu xanh da trời

CH3COOH:

Cu(OH)2 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Cu + 2H2O

Mẫu thử cho dd có màu xanh đậm Glixerol glucozơ Đun nóng hai dd có kết tủa đỏ gạch dd glucozơ lại glixerol:

C6H12O6 + 2Cu(OH)2 → C6H12O7 + Cu2O ↓ + 2H2O (màu đỏ gạch)

Dạng 3: Phân biệt chất không dùng thuốc thử.

Hướng giải: Lập bảng phân biệt dựa vào dấu hiệu khác cặp chất cho phản ứng với để nhận chất

Bài 1: Không dùng thuốc thử phân biệt dung dịch sau: CaCl2, HCl,

Na2CO3, NaCl

Bài giải: Lấy mẫu thử đánh số thứ tự Cho mẫu thử tác dụng với mẫu thử lại, tượng ghi bảng sau:

CaCl2 HCl Na2CO3 NaCl

CaCl2 - k có tượng CaCO3 k có tượng

HCl k có tượng - CO2 k có tượng

Na2CO3 CaCO3 CO2 - k có tượng

NaCl k có tượng k có tượng k có tượng

-Mẫu nhỏ vào mẫu thử khác: - Chỉ có chất khí dung dịch HCl:

(13)

- xuất kết tủa trắng dung dịch CaCl2:

CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 ↓ + 2NaCl

- Cho lần khí lần cho kết tủa trắng Na2CO3:

Dung dịch lại khơng có tượng NaCl

Bài 2: Không dùng thuốc thử nào, phân biệt dung dịch sau: HCl,

Na2CO3, Ba(NO3)2 NaOH

Bài giải: Lấy mẫu thử đánh số thứ tự Cho mẫu thử tác dụng với mẫu thử lại, tượng ghi bảng sau:

HCl Na2CO3 Ba(NO3)2 NaOH

HCl - CO2 ↑ k có tượng k có tượng

Na2CO3 CO2 ↑ - BaCO3 ↓ k có tượng

Ba(NO3)2 k có tượng BaCO3 ↓ - k có tượng

NaOH k có tượng k có tượng k có tượng

-Mẫu nhỏ vào mẫu thử khác: - Chỉ có chất khí dung dịch HCl:

2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑

- Thấy có chất khí kết tủa trắng Na2CO3:

Na2CO3 + Ba(NO3)2 → BaCO3 ↓ + 2NaNO3

- Chỉ xuất kết tủa trắng dung dịch Ba(NO3)2:

Ba(NO3)2 + Na2CO3 → BaCO3 ↓ + 2NaNO3

Dung dịch cịn lại khơng có tượng NaOH

Bài 3: Có ống nghiệm đánh số thứ tự 1, 2, 3, 4, Mỗi ống đựng

dung dịch sau: Na2CO3, BaCl2, HCl, H2SO4, NaCl Nếu lấy ống đổ vào ống

thấy có kết tủa, lấy ống đổ vào ống thấy có khí ra, lấy ống đổ vào ống thấy có kết tủa Hỏi ống đựng dung dịch gì?

Bài giải: Trong dung dịch ta nhận thấy có BaCl2 tạo thành kết tủa với

Na2CO3 H2SO4: BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 ↓ + 2NaCl

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl

Như ống phải BaCl2

Mặt khác cho ống đổ vào ống thấy có khí ra, ống phải Na2CO3,

ống HCl: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 ↑ + H2O

(14)

Bài 4: Có cốc đựng chất sau: nước, dung dịch NaCl, dung dịch Na2CO3,

dung dịch HCl Khơng dùng hóa chất khác, nhận biết chất (có thể dùng nhiệt độ)

Bài giải: Lấy mẫu thử đánh số thứ tự Cho mẫu thử tác dụng với mẫu thử lại, tượng ghi bảng sau:

H2O NaCl Na2CO3 HCl

H2O - k có tượng k có tượng k có tượng

NaCl k có tượng - k có tượng k có tượng

Na2CO3 k có tượng k có tượng - CO2 ↑

HCl k có tượng k có tượng CO2 ↑

-Nhìn vào bảng ta thấy cho dd HCl vào dd Na2CO3 hay cho Na2CO3 vào dd

HCl có khí bay ra: 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 ↑ + H2O

Còn chất lại đổ vào khơng có phản ứng, nên ta chia chất thành nhóm: Nhóm 1: H2O dd NaCl

Nhóm 2: dd HCl dd Na2CO3

Đun đến cạn cốc nhóm 1, cốc để lại cặn muối NaCl, cịn cốc khơng có cặn nước

Đun đến cạn cốc nhóm 2, cốc khơng để lại cặn HCl, cốc để lại cặn Na2CO3

Bài 5: Có lọ bị nhãn, lọ đựng dung dịch sau đây:

NaHSO4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2SO3, Ba(HCO3)2 Trình bày cách phân biệt

mỗi dung dịch, dùng cách đun nóng

Bài giải: Lấy mẫu thử đánh số thứ tự đun nóng, quan sát tượng: - Ở ống nghiệm thấy có kết tủa trắng xuất hiện, ống nghiệm chứa dung dịch Ba(HCO3)2 Mg(HCO3)2

- ống nghiệm cịn lại khơng có kết tủa

Lấy vài giọt dung dịch hai lọ đựng dung dịch có kết tủa đun nóng trên, nhỏ vào ống nghiệm đựng dung dịch khác Ở ống nghiệm thấy có sủi bọt khí ống đựng dung dịch NaHSO4 ống nghiệm tạo

dung dịch suốt dung dịch nhỏ Mg(HCO3)2:

2NaHSO4 + Mg(HCO3)2 → Na2SO4 + MgSO4 + 2CO2 ↑ +

2H2O

(15)

2NaHCO3 + Ba(HCO3)2 → BaSO4 ↓ + Na2SO4 + 2CO2 ↑ +

2H2O

Như ta tìm lọ đựng dung dịch NaHSO4, Mg(HCO3)2,

Ba(HCO3)2 Còn lại dd chưa biết KHCO3 Na2SO3 Lấy vài giọt dung dịch

Ba(HCO3)2 biết nhỏ vào ống nghiệm đựng dung dịch chứa chất chưa biết

trên Ống nghiệm thấy xuất kết tủa dung dịch Na2SO3:

Ba(HCO3)2 + Na2SO3 → BaSO3 ↓ + 2NaHCO3

Dung dịch lại KHCO3

Bài 6: Có lọ đựng dung dịch NaHCO3, CaCl2, Na2CO3, Ca(HCO3)2 Khơng

dùng hóa chất khác phân biệt chất lọ

Bài giải: Lấy mẫu thử đánh số thứ tự Cho mẫu thử tác dụng lần lượt với nhau, ta kết bảng sau:

NaHCO3 CaCl2 Na2CO3 Ca(HCO3)2

NaHCO3 - k có tượng k có tượng

k có tượng

CaCl2 k có tượng - CaCO3 ↓

Na2CO3 k có tượng CaCO3 ↓ - CaCO3 ↓

Ca(HCO3)2 k có tượng k có tượng CaCO3 ↓

-Qua kết bảng ta nhận thấy có mẫu thử đổ vào tất mẫu thử cịn lại khơng thấy dấu hiệu kết tủa, mẫu thử NaHCO3

Mẫu thử thấy có lần xuất kết tủa với mẫu thử Na2CO3

Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 ↓ + 2NaCl

Na2CO3 + Ca(HCO3)2 → CaCO3 ↓ + 2NaHCO3

Để phân biệt mẫu thử cịn lại có chứa CaCl2 Ca(HCO3)2, đem đun nóng

dung dịch này, dung dịch có kết tủa Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2 ⃗t0 CaCO3 ↓ + CO2 + H2O

Dạng 4: Nhận biết hỗn hợp gồm nhiều chất

Hướng giải: Dùng thuốc thử để nhận chất hỗn hợp đồng thời

mỗi thuốc thử để loại chất nhận khỏi hỗn hợp

Bài 1: Có dung dịch chứa hỗn hợp gồm muối sunfat, sunfit cacbonat

của natri Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết chất hỗn hợp

(16)

Nếu thấy màu chứng tỏ có khí SO2 suy dung dịch có muối Na2SO3

Khí cịn lại tiếp tục cho qua dd nước vôi trong, thấy dd bị vẩn đục chứng tỏ có khí CO2, suy hỗn hợp có Na2CO3

2HCl + Na2SO3 → 2NaCl + SO2 ↑ + H2O

2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 ↑ + H2O

SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + 2HBr

Trong dung dịch lại, ta cho tác dụng với dd BaCl2 thấy xuất kết tủa

trắng chứng tỏ có Na2SO4: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2NaCl

Bài 2: Trong bình chứa hỗn hợp khí: CO, CO2, SO2, SO3 H2 Trình bày

phương pháp hóa học để nhận biết khí

Bài giải: Cho hỗn hợp khí qua dung dịch BaCl2 dư, có kết tủa trắng chứng tỏ

trong hỗn hợp có SO3: SO3 + H2O + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl

Các khí khác khơng phản ứng với BaCl2 Ta tiếp tục cho khí cịn lại sục qua

dung dịch nước brom dư, thấy dung dịch brom bị nhạt màu khí SO2

do có PƯ: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr

Hỗn hợp khí cịn lại cho qua dung dịch nước vơi trong, thấy có kết tủa CO2

vì: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O

Hỗn hợp lại gồm H2 CO ta đem đốt làm lạnh, thấy có nước

ngưng tụ chứng tỏ có khí H2 đem đốt Sản phẩm lại đem sục qua dung dịch

nước vơi trong, thấy có vẩn đục CO2, suy khí đem đốt CO:

2CO + O2 ⃗t0 2CO2 ↑

Bài 3: Làm để nhận biết khí hỗn hợp gồm khí: H2, H2S,

CO CO2 phương pháp hóa học

Bài giải: Cho hỗn hợp khí qua dung dịch nước vôi thấy nước vôi trong bị vẩn đục có khí CO2: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O

Hỗn hợp khí cịn lại ta cho tiếp xúc với giấy quỳ tím ẩm, thấy quỳ tím hóa đỏ H2S Hỗn hợp hai khí cịn lại ta đem đốt làm lạnh, thấy xuất

hiện giọt nước đọng chứng tỏ có H2: 2H2 + O2 ⃗t0 2H2O

Chất khí sản phẩm cịn lại cho sục qua dd nước vơi trong, thấy dung dịch bị vẩn đục suy khí ban đầu đem đốt CO

(17)

Bài 4: Bằng thí nghiệm biết nitơ có chứa tạp chất: clo

hoặc hiđroclorua hiđrosunfua? Bài giải:

- Dẫn lượng khí N2 có lẫn Cl2 qua dung dịch kiềm nhiệt độ thường

nhúng quỳ tím vào, quỳ tím bị màu chứng tỏ hỗn hợp có clo: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

- Dẫn hỗn hợp khí N2 có lẫn khí HCl qua nước cất nhúng quỳ tím vào dd

thu được, quỳ tím chuyển sang màu đỏ axit HCl, suy hỗn hợp có khí HCl

- Dẫn hỗn hợp khí N2 có lẫn khí H2S qua dd muối Pb(NO3)2 thấy xuất

hiện kết tủa màu đen có khí H2S:

H2S + Pb(NO3)2 → PbS ↓ + 2HNO3

3.2.2- Dạng tập điều chế - tách chất

Dạng1: Dạng tập điều chế chất:

Hướng giải: Cần nắm tính chất hóa học chất để chọn phản ứng phù

hợp để điều chế chất đề yêu cầu

Bài 1: Từ Cu, NaCl, H2O dụng cụ cần thiết điều chế Cu(OH)2

Bài giải:

Điện phân dd muối ăn đậm đặc có màng ngăn để thu NaOH, Cl2, H2

2NaCl + 2H2O ⃗đp có mnx 2NaOH + Cl2 ↑ + H2 ↑

Cho khí H2 Cl2 phản ứng hịa tan khí HCl vào nước để dd axit HCl:

H2 + Cl2 ⃗t0 2HCl

Điện phân nước để thu O2: 2H2O ⃗đp 2H2 ↑ + O2 ↑

Cho Cu tác dụng với O2 để thu CuO, cho CuO phản ứng với axit HCl

ta thu CuCl2: 2Cu + O2 ⃗t0 2CuO

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

Cuối ta cho CuCl2 tác dụng với NaOH điều chế thu

Cu(OH)2: CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl

Bài 2: Từ nguyên liệu ban đầu pirit sắt, muối ăn, nước, chất xúc tác

thiết bị cần thiết, điều chế Fe, FeCl2, Fe(OH)3, NaHSO4

Bài giải:

(18)

2SO2 + O2 ⃗to,xt 2SO3 ↑

SO3 + H2O → H2SO4

Điện phân dung dịch muối ăn đậm đặc có màng ngăn để điều chế khí Cl2, H2

NaOH: 2NaCl + 2H2O ⃗đp có mnx 2NaOH + Cl2 ↑ + H2

↑

Điều chế axit HCl: Cl2 + H2 ⃗as 2HCl

Dùng khí H2 khử Fe2O3 để điều chế Fe, cho Fe tác dụng với axit HCl:

Fe2O3 + 3H2 ⃗t0 2Fe + 3H2O

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑

Cho Fe2O3 tác dụng với axit HCl để điều chế FeCl3, cho FeCl3 tác dụng với

NaOH để điều chế Fe(OH)3:

Fe2O3 + HCl → 2FeCl3 + 3H2O

NaCl(rắn) + H2SO4đặc ⃗t0 NaHSO4 + HCl ↑

Bài 3: Viết phản ứng khác điều chế CO2

Bài giải: (1) C + O2 ⃗t0 CO2 ↑

(2) 2CO + O2 ⃗t0 2CO2 ↑

(3) CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2 ↑

(4) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 ↑

(5) Ca(HCO3)2 ⃗t0 CaCO3 ↓ + H2O + CO2 ↑

(6) Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O + 2CO2 ↑

(7) C + 2H2O ⃗t0 CO2 ↑ + 2H2 ↑

(8) CuO + CO ⃗t0 Cu + CO

2 ↑

Bài 4: Cho chất sau: KCl, CaCl2, MnO2, H2SO4 đặc Đem trộn lẫn

chất với Trộn sinh khí HCl? Trộn sinh khí Cl2? Viết PTPƯ

Bài giải:

Muốn thu hiđrô clorua ta trộn KCl khan CaCl2 khan với H2SO4

đặc: 2KCl + H2SO4 → K2SO4 + 2HCl ↑ (1)

(19)

Muốn thu khí Clo ta trộn chất MnO2, H2SO4 đặc với KCl CaCl2

Trước hết HCl tạo thành theo phản ứng (1) (2) Sau HCl tạo thành tác dụng với MnO2 tạo thành Cl2:

4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O

Bài 5: Từ FeS2, BaCl2, khơng khí nước, chất xúc tác viết PTPƯ điều chế

BaSO4, Fe2(SO4)3

Bài giải: 4FeS2 + 11O2 ⃗t0 2Fe2O3 + 8SO2 ↑

2SO2 + O2 ⃗to,xt 2SO3 ↑

SO3 + H2O → H2SO4

Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

Bài 6: Hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 Chỉ dùng Al HCl, nêu cách điều

chế Cu nguyên chất Bài giải:

Cách 1: Cho hỗn hợp tác dụng với nhôm: 3CuO + 2Al ⃗t0 3Cu + Al

2O3

Fe2O3 + 2Al ⃗t0 2Fe + Al2O3

Hỗn hợp rắn gồm Cu, Fe Al2O3 hòa tan HCl dư thu Cu

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Cách 2: Hòa tan hỗn hợp HCl dư:

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

Dùng Al đẩy hai kim loại khỏi dung dịch:

2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu

Al + FeCl3 → AlCl3 + Fe

Hòa tan kim loại HCl dư thu Cu Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ Cách 3: Hòa tan hỗn hợp HCl vừa đủ:

Cô cạn dung dịch muối đem điện phân nóng chảy thu hỗn hợp kim loại: CuCl2 ⃗đpnc Cu + Cl2 ↑

2FeCl3 ⃗đpnc 2Fe + 3Cl2 ↑

(20)

Bài 7: Từ than đá đá vôi, viết phương trình phản ứng để điều chế axetilen benzen (có ghi điều kiện phản ứng)

Bài giải: CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2 ↑

CaO + 3C ⃗20000

C, lò điên CaC2 + CO ↑

CaC2 + H2O → C2H2 ↑ + Ca(OH)2

3C2H2 ⃗600oC , than hoat tính C6H6

Bài 8: Từ đá vôi, than đá, nước điều kiện cần thiết khác, viết PTPƯ

điều chế: axetilen, metan, etilen rượu etylic Bài giải:

CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2 ↑

CaO + 3C ⃗20000C, lò điên CaC

2 + CO ↑

CaC2 + H2O → C2H2 + Ca(OH)2

2H2O ⃗đp 2H2 ↑ + O2 ↑

C + 2H2 ⃗Ni,5000C CH4 ↑

C2H2 + H2 ⃗Pb/PbCO3,t0 C2H4 ↑

C2H4 + H2O ⃗t0,axit C2H5OH

Bài 9: Từ tinh bột hóa chất khác điều kiện cần thiết khác, viết

PTPƯ điều chế axit axetic, etyl axetat, etilen Bài giải:

(- C6H10O5 -)n + nH2O ⃗t0,axit nC6H12O6

C6H12O6 30−320

C

men ruou

→ 2C2H5OH + 2CO2 ↑

C2H5OH + O2 ⃗men dâm CH3COOH + H2O

C2H5OH + CH3COOH ⃗H2SO4đăc,t0 CH3COOC2H5 + H2O

C2H5OH ⃗H2SO4đăc, >1700C C2H4 + H2O

Bài 10: Từ vỏ bào mùn cưa điều kiện cần thiết khác viết PTPƯ

điều chế nhựa PE

Bài giải:

(- C6H10O5 -)n + nH2O ⃗t0,axit nC6H12O6

C6H12O6 30−320

C

men ruou

→ 2C2H5OH + 2CO2 ↑

C2H5OH ⃗H2SO4đăc, >1700C C2H4 + H2O

nCH2 = CH2 ⃗xt,t0,p (- CH2 - CH2 -)n

(21)

Hướng giải: Vận dụng tính chất hóa học chất để tách riêng chất hỗn hợp Sau dùng phản ứng thích hợp để tái tạo lại chất ban đầu

Bài 1: Có hỗn hợp gồm kim loại dạng bột Fe, Al Cu Làm

để tách riêng kim loại? Bài giải:

Cho hỗn hợp phản ứng với dung dịch NaOH dư, có Al tan theo phản ứng: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↑

Lọc tách Fe Cu, phần nước lọc thu cho tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ sinh kết tủa keo trắng:

NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3 ↓ + NaCl

Lọc lấy kết tủa đem nung thu Al2O3, đem điện phân nóng chảy thu

được Al: 2Al(OH)3 ⃗t0 Al2O3 + 3H2O

2Al2O3 ⃗đpnc−criolit 4Al + 3O2 ↑

Còn hỗn hợp Fe Cu cho tác dụng với dd HCl có Fe bị hịa tan: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑

Lọc thu Cu, phần nước lọc cho phản ứng với dung dịch kiềm sinh chất kết tủa trắng xanh:

Lọc nhiệt phân kết tủa thu FeO, khử FeO H2 ta thu Fe:

Fe(OH)2 ⃗t0 FeO + H2O

FeO + H2 ⃗t0 Fe + H2O

Bài 2: Bằng cách tách N2 CO2 khỏi hỗn hợp gồm N2, O2, CO2,

CO nước Bài giải:

Cho hỗn hợp tác dụng với photpho trắng để loại O2:

4P + 5O2 → 2P2O5

Hỗn hợp khí cịn lại ta cho qua bột CuO nung nóng để loại CO: CuO + CO ⃗t0 Cu + CO

2 ↑

Hỗn hợp lại ta cho sục qua dung dịch Ca(OH)2 dư để tách CO2 lọc lấy kết

tủa đem nhiệt phân thu CO2:

Hỗn hợp N2 nước ta cho qua dd H2SO4 đặc để loại nước, lại N2

tinh khiết

Bài 3: Cho hỗn hợp oxit: SiO2, Fe2O3, Al2O3 Hãy trình bày phương pháp hóa

(22)

Bài giải: Cho hỗn hợp hòa tan HCl, lọc lấy kết tủa khơng tan SiO2

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

Cho dd NaOH vào dd thu dư, ta thu Fe(OH)3, lọc lấy kết

tủa đem nung ta thu Fe2O3:

2Fe(OH)3 ⃗t0 Fe2O3 + 3H2O

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

Phần nước lọc thu dd NaAlO2, ta sục khí CO2 vào thu Al(OH)3, lọc

lấy kết tủa đem nung thu Al2O3:

NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 ↓ + NaHCO3

2Al(OH)3 ⃗t0 Al2O3 + 3H2O

Bài 4: Trình bày phương pháp hóa học để thu Ag nguyên chất từ hỗn hợp

Ag, Al, Cu, Fe Bài giải:

Hòa tan hỗn hợp vào dung dịch HCl dư, có Fe Al bị hòa tan theo phản ứng: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑

Phần chất rắn khơng tan Cu Ag, lọc đem nung ngồi khơng khí, sau cho hỗn hợp thu hòa tan vào HCl, lọc lấy chất rắn khơng tan đem rửa thu Ag ngun chất:

2Cu + O2 ⃗t0 2CuO

Bài 5: Khi điều chế khí CO2 từ CaCO3 axit HCl thường bị lẫn khí HCl

và nước Làm để thu CO2 tinh khiết?

Bài giải: Cho hỗn hợp qua dd NaHCO3 để loại bỏ khí HCl:

HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 ↑ + H2O

Hỗn hợp lại gồm CO2 nước ta sục qua dd H2SO4 đặc cho qua

P2O5 để loại bỏ nước, chất khí thu CO2 tinh khiết:

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

Bài 6: Bằng phương pháp hóa học, tách riêng SO2 khỏi hỗn hợp gồm: SO2,

(23)

Bài giải: Cho hỗn hợp sục qua dd BaCl2, có SO3 bị giữ lại:

SO3 + H2O + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl

Hỗn hợp khí cịn lại ta cho qua P trắng để loại oxi, khí cịn lại SO2:

4P + 5O2 → 2P2O5

Bài 7: Một loại muối ăn bị lẫn tạp chất Na2SO4, NaBr, MgCl2, CaCl2

CaSO4 Hãy trình bày phương pháp hóa học để lấy NaCl tinh khiết

Bài giải: Trước tiên hòa tan hỗn hợp vào nước, phần kết tủa không tan CaSO4,

ta lọc bỏ CaSO4 Tiếp tục cho dd BaCl2 vừa đủ vào dd hỗn hợp muối để

loại Na2SO4 CaSO4 tan ít:

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NaCl

BaCl2 + CaSO4 → BaSO4 ↓ + CaCl2

Trong nước lọc có NaCl, NaBr, MgCl2, CaCl2 ta cho tiếp dd NaOH vào để loại

MgCl2 theo PTPƯ: 2NaOH + MgCl2 → Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl

Trong nước lọc có NaCl, NaBr CaCl2 ta cho tiếp dd Na2CO3 vào để loại

CaCl2: Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 ↓ + 2NaCl

Trong nước lọc có NaCl NaBr ta cho tiếp dd HCl vào cạn thu NaCl tinh khiết: NaBr + HCl → NaCl + HBr

Bài 8: Trình bày phương pháp hóa học để loại C2H5OH khỏi CH3COOH

Bài giải: Cho hỗn hợp tác dụng với dụng dịch kiềm, oxit bazơ, muối cacbonat, lúc có axit axetic phản ứng tạo thành muối, thí dụ:

2CH3COOH + CaO → (CH3COO)2Ca + H2O

Đun đuổi rượu bay Sau cho axit sunfuric tác dụng với (CH3COO)2Ca

(đun nóng) để axit bay làm ngưng tụ thu CH3COOH:

(CH3COO)2Ca + H2SO4 ⃗to 2CH3COOH ↑ + CaSO4

Bài 9: Dùng hóa chất thích hợp để loại tạp chất khỏi hỗn hợp sau:

a) Dung dịch natri axetat lẫn tạp chất axit axetic b)Dung dịch axit axetic lẫn tạp chất natri axetat Bài giải:

a) Cho hỗn hợp tác dụng với NaOH vừa đủ để chuyển axit axetic thành natri axetat: NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O

b) Cho dd tác dụng với axit H2SO4 vừa đủ chưng cất thu axit axetic:

2CH3COONa + H2SO4 ⃗to 2CH3COOH ↑ + Na2SO4

Bài 10: Có hỗn hợp gồm khí sau: CH4, C2H4, C2H2 CO2 Hãy trình bày

(24)

Bài giải: Cho hỗn hợp khí sục qua dung dịch AgNO3/NH3 có C2H2 bị giữ

lại: C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 t⃗o C2Ag2 ↓ + 2NH4NO3

Lọc lấy kết tủa cho tác dụng với dd axit HCl ta lại thu C2H2:

C2Ag2 + 2HCl → C2H2 + 2AgCl ↓

Hỗn hợp khí cịn lại ta cho sục qua dd brom, có C2H4 bị giữ lại Các khí

ra khỏi dung dịch gồm CH4 CO2

Cho Zn vào dd CH2Br - CH2Br thu ta thu lại khí C2H4:

C2H4 + Br2 → CH2Br – CH2Br

Zn + CH2 – CH2 ⃗to CH2 = CH2 + ZnBr2

| | Br Br

Hỗn hợp gồm CH4 CO2 cho sục qua dd nước vôi CO2 bị giữ lại,

khí CH4 ta tách riêng metan Lọc lấy kết tủa đem nung, ta thu

CO2: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O

CaCO3 ⃗to CaO + CO2 ↑

3.2.3 – Dạng tập viết PTPƯ

Hướng giải: Cần nắm tính chất hóa học chất để chọn phản ứng thích hợp, viết cân PTPƯ (ghi đầy đủ điều kiện phản ứng)

Dạng 1: Dạng tập viết PTPƯ theo chuỗi biến hóa

Bài 1: Viết PTPƯ theo chuỗi biến hóa sau:

a) Ba ⃗1 BaO ⃗2 Ba(OH)2 ⃗3 BaCO3 ⃗4 Ba(HCO3)2 ⃗5

BaCl2 ⃗6 BaCO3

SO3 ⃗3 H2SO4

b) FeS2 ⃗1 SO2 ⃗6 SO2

4 NaHCO

3 ⃗5 Na2SO3

Bài giải:

a) (1) 2Ba + O2 → 2BaO

(2) BaO + H2O → Ba(OH)2

(3) Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 ↓ + H2O

(4) BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2

(5) Ba(HCO3)2 + 2HCl → BaCl2 + 2CO2 ↑ + 2H2O

(6) BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 ↓ + 2NaCl

(25)

(2) 2SO2 + O2 ⃗to,xt 2SO3 ↑

(3) SO3 + H2O → H2SO4

(4) SO2 + NaOH → NaHSO3

(5) NaHSO3 + NaOH → Na2SO3 + H2O

(6) H2SO4 + Na2SO3 → Na2SO4 + SO2 ↑ + H2O

Bài 2: Viết PTPƯ theo sơ đồ sau:

FeCl3 ⃗3 Fe(OH)3 ⃗4 Fe2O3

a) Fe ⃗1 Fe3O4 7

FeCl2 ⃗5 Fe(OH)2 ⃗6 FeO

FeCl3 ⃗2 Fe2O3 ⃗3 Fe

b) Fe

8 FeSO

4 FeCl2

Fe3O4 ⃗2 FeSO4 + Fe2(SO4)3

c) Fe 3 FeCl

2 ⃗4 Fe(OH)2 ⃗5 FeSO4

6 FeCl

3 ⃗7 Fe(OH)3 ⃗8 Fe2O3 ⃗9 Fe2(SO4)3 ⃗10 Fe(OH)3

Bài giải:

a) (1) 3Fe + 2O2 ⃗to Fe3O4

(2) Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O

(3) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl

(4) 2Fe(OH)3 ⃗to Fe2O3 + 3H2O

(6) Fe(OH)2 ⃗to FeO + H2O

(7) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3

b) (1) 2Fe + 3Cl2 ⃗to 2FeCl3

(2) 2FeCl3(khan) + NaOH(khan) ⃗nung nóng chay Fe2O3 + H2O + NaCl

(3) Fe2O3 + 3CO ⃗to 2Fe + 3CO2 ↑

(4) 2FeCl3 + Cu → CuCl2 + 2FeCl2

(5) 2FeCl2 + Cl2 ⃗to 2FeCl3

(6) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑

(7) FeCl2 + Mg → Fe + MgCl2

(8) Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 ↑

(26)

(2) Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2 (SO4)3 + 4H2O

(3) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑

(5) Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O

(6) 2FeCl2 + Cl2 ⃗t0 2FeCl3

(8) 2Fe(OH)3 ⃗t0 Fe2O3 + 3H2O

(9) Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

(10) Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 ↓ + 3Na2SO4

Bài 3: Viết PTPƯ theo sơ đồ sau:

a) Al ⃗1 Al2O3 ⃗2 AlCl3 ⃗3 Al(OH)3 ⃗4 Al2O3 ⃗5 Al ⃗6

AlCl3

b) Al ⃗1 Al(NO3)3 ⃗2 Al2O3 ⃗3 Al ⃗4 Ba(AlO2)2 ⃗5 NaAlO2

⃗6 Al(OH)3 ⃗7 AlCl3 ⃗8 Al(NO3)3

c) AlCl3 ⃗2 Al(NO3)3 ⃗3 Al(OH)3 ⃗4 Al2O3

Al 10 11

5 Al

2O3 ⃗6 Al ⃗7 Al2(SO4)3 ⃗8 AlCl3

Bài giải:

a) (1) 4Al + 3O2 ⃗t0 2Al2O3

(2) Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

(3) AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl

(4) 2Al(OH)3 ⃗t0 Al2O3 + 3H2O

(5) 2Al2O3 ⃗đpnc−criolit 4Al + 3O2 ↑

(6) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑

b) (1) Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag ↓

(2) 4Al(NO3)3 ⃗t0 2Al2O3 + 12NO2 ↑ + 3O2 ↑

(4) 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2 ↑

(5) Ba(AlO2)2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NaAlO2

(6) NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 ↓ + NaHCO3

(7) Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

(8) AlCl3 + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3AgCl ↓

c) (1) 2Al + 3Cl2 ⃗t0 2AlCl3

(2) AlCl3 + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3AgCl ↓

(27)

(4) 2Al(OH)3 ⃗t0 Al2O3 + 3H2O

(5) 4Al + 3O2 ⃗t0 2Al2O3

(7) 2Al + 3H2SO4 loãng → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑

(8) Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 3BaSO4 ↓ + 2AlCl3

(9) Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag ↓

(10) 2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O

(11) Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Bài 4: Viết PTPƯ theo sơ đồ sau:

a) HCl ⃗1 Cl2 ⃗2 FeCl3 ⃗3 NaCl ⃗4 HCl ⃗5 CuCl2 ⃗6 AgCl

b) NaCl ⃗1 Cl2 ⃗2 NaClO ⃗3 HClO

4 HClO

c) C ⃗1 CO2 ⃗2 CaCO3 ⃗3 CaO ⃗4 Ca(OH)2 ⃗5 Ca(HCO3)2

d) CO2 ⃗2 Ca(HCO3)2

C 4 CO CO ⃗5 CO2 ⃗6 Na2CO3 7

Bài giải: a) (1) 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O

(4) 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 ↑ + H2 ↑ (5) Cl2 + Cu ⃗t0 CuCl2

(6) CuCl2 + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2AgCl ↓

b) (1) 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 ↑ + H2 ↑ (2) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

(3) NaClO + CO2 + H2O → HClO + NaHCO3

(4) Cl2 + H2O → HCl + HClO

c) (1) C + O2 ⃗t0 CO2 ↑

(2) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O

(3) CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2 ↑

(4) CaO + H2O → Ca(OH)2

(5) Ca(OH)2 + CO2 → Ca(HCO3)2

d) (1) C + O2 ⃗t0 CO2 ↑

đun nhẹ

đpdd có m.n

(28)

(2) Ca(OH)2 + CO2 → Ca(HCO3)2

(3) Ca(HCO3)2 ⃗t0 CaCO3 + CO2 ↑ + H2O

(4) C + CO2 ⃗t0 2CO ↑

(5) 2CO + O2 ⃗t0 2CO2 ↑

(6) CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

(7) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 ↑

Bài 5: Viết PTPƯ theo sơ đồ biến hóa sau:

a) CaC2 ⃗1 C2H2 ⃗2 CO2 ⃗3 CaCO3 ⃗4 CH3(COO)2Ca

C2H2Br4

b) Etilen ⃗1 Rượu êtylic ⃗2 Axit axetic ⃗3 etyl axetat ⃗4 Axetat natri ⃗5

metan ⃗6 metyl clorua

Bài giải:

a) (1) CaC2 + H2O → C2H2 + Ca(OH)2

(2) 2C2H2 + 5O2 ⃗t0 4CO2 + 2H2O

(3) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O

(4) CaCO3 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ca + H2O + CO2 ↑

(5) C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4

b) (1) C2H4 + H2O ⃗axit,t0 C2H5OH

(2) C2H5OH + O2 ⃗men giâm CH3COOH + H2O

(3) CH3COOH + C2H5OH ⃗H2SO4đăc,t0 CH3COOC2H5 + H2O

(4) CH3COOC2H5 + NaOH t⃗0 CH3COONa + C2H5OH

(5) CH3COONa + NaOH ⃗vôi tôi, to cao CH4 ↑ + Na2CO3

Bài 6: Viết PTPƯ theo sơ đồ biến hóa sau:

a) C2H4 ⃗1 C2H5OH ⃗2 CH3COOH ⃗3 CH3COOC2H5 ⃗4 C2H5OH

⃗

5 C2H4 ⃗6 P.E

b) CH4 ⃗1 C2H2 ⃗2 C2H4 ⃗3 C2H5OH ⃗4 CH3COOH ⃗5

(CH3COO)2Ca ⃗6 CH3COONa ⃗7 CH4 ⃗8 H2

c) CaCO3 ⃗1 CaO ⃗2 CaC2 ⃗3 C2H2 ⃗4 C2H4 ⃗5 C2H5OH ⃗6

CH3COOH ⃗7 CH3COONa ⃗8 CH4

d) C17H35COOH ⃗1 (C17H35COO)3C3H5 ⃗2 C17H35COONa

3 C

3H5OH

Bài giải:

(29)

(5) C2H5OH ⃗ 1700C, H2SO4đ C2H4 + H2O

(6) nCH2 = CH2 ⃗t0,p,xt (…- CH2 – CH2 -…)n

b) (1) 2CH4 ⃗15000C ,làm lanh nhanh C2H2 + 3H2 ↑

(2) C2H2 + H2 ⃗Pb/PbCO3,t0 C2H4

(3) C2H4 + H2O ⃗axit,t0 C2H5OH

(5) 2CH3COOH + Ca(OH)2 → (CH3COO)2Ca + 2H2O

(6) (CH3COO)2Ca + Na2CO3 → CaCO3 +

2CH3COONa

(8) CH4 ⃗10000C,xt C + H2 ↑

c) (1) CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2 ↑

(2) CaO + 3C ⃗20000

C(lò điên) CaC2 + CO ↑

(3) CaC2 + H2O → C2H2 + Ca(OH)2

(4) C2H2 + H2 ⃗Pb/PbCO3,t0 C2H4

(5) C2H4 + H2O ⃗axit,t0 C2H5OH

(7) 2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2 ↑

d) (1) 3C17H35COOH + C3H5(OH)3 ⃗H2SO4đăc,t0 (C17H35COO)3C3H5 + 3H2O

(2) (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH t⃗0 3C17H35COONa + C3H5(OH)3

(3) (C17H35COO)3C3H5 + 3H2O ⃗axit,t0 3C17H35COOH + C3H5(OH)3

Bài 7: Viết PTPƯ theo sơ đồ biến hóa sau:

Saccarozơ

Tinh bột ⃗2 glucozơ ⃗4 rượu etylic ⃗5 axit axetic ⃗6 H2 ⃗7 metan

3 10 11

Xenlulozơ natri etylat canxi axetat metyl clorua

Bài giải:

(1) C12H22O11 + H2O ⃗axit,t0 C6H12O6 + C6H12O6

(30)

(3) (…- C6H10O5 -…)m + mH2O ⃗axit,t0 mC6H12O6

(4) C6H12O6 ⃗men ruou 2C2H5OH + 2CO2 ↑

(7) 2H2 + C ⃗Ni,5000C CH4 ↑

(8) 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 ↑

(9) 2CH3COOH + Ca(OH)2 → (CH3COO)2Ca + 2H2O

(10) (CH3COO)2Ca + H2SO4 → 2CH3COOH + CaSO4

(11) CH4 + Cl2 ⃗asmt CH3Cl + HCl

Dạng 2: Dạng tập tự lập chuỗi biến hóa viết PTPƯ theo chuỗi biến hóa lập được

Hướng giải: Nhớ mối liên hệ chất tính chất hóa học các chất để lập thành dãy biến hóa viết PTPƯ, ghi điều kiện cân đầy đủ

Bài 1: Cho chất sau:

a) Al, AlCl3, Al(OH)3, Al2(SO4)3 Al2O3

b) Al, AlCl3, Al(OH)3, NaAlO2 Al2O3

Hãy xếp chất nhóm chất thành hai dãy chuyển đổi hóa học (mỗi dãy gồm chất) viết PTPƯ thực dãy chuyển đổi

Bài giải:

a) - Dãy 1: AlCl3 ⃗1 Al(OH)3 ⃗2 Al2O3 ⃗3 Al ⃗4 Al2(SO4)3

(2) 2Al(OH)3 ⃗t0 Al2O3 + 3H2O

(4) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑

- Dãy 2: Al ⃗1 Al2(SO4)3 ⃗2 Al(OH)3 ⃗3 Al2O3 ⃗4 AlCl3

(1) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑

(2) Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 ↓ + 3Na2SO4

(3) 2Al(OH)3 ⃗t0 Al2O3 + 3H2O

(4) Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

b) - Dãy 1: AlCl3 ⃗1 Al(OH)3 ⃗2 Al2O3 ⃗3 Al ⃗4 NaAlO2

(31)

(4) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↑

- Dãy 2: Al ⃗1 Al2O3 ⃗2 AlCl3 ⃗3 Al(OH)3 ⃗4 NaAlO2

(1) 4Al + 3O2 ⃗t0 2Al2O3

(2) Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

(4) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

Bài 2:Cho chất sau: CuSO4, CuCl2, CuO, Cu(OH)2, Cu(NO3)2 Hãy xếp

các chất cho thành dãy chuyển đổi hóa học viết PTPƯ Bài giải: Sơ đồ chuyển hóa:

CuSO4 ⃗1 Cu(OH)2 ⃗2 CuO ⃗3 CuCl2 ⃗4 Cu(NO3)2

(1) CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

(2) Cu(OH)2 ⃗t0 CuO + H2O

(3) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

(4) CuCl2 + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2AgCl ↓

Bài 3:Có chất sau: FeCl3, Fe2O3, Fe, Fe(OH)3, FeCl2 Hãy xếp chất

đã cho thành dãy chuyển đổi hóa học viết PTPƯ Bài giải: Fe ⃗1 FeCl2 ⃗2 FeCl3 ⃗3 Fe(OH)3 ⃗4 Fe2O3

(1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑

(4) 2Fe(OH)3 ⃗t0 Fe2O3 + 3H2O

Bài 4: Cho chất sau: Na, NaOH, Na2O, NaCl, Na2SO4 Hãy xếp chất

đã cho thành hai dãy chuyển đổi hóa học viết PTPƯ Bài giải:

- Dãy 1: Na2O ⃗1 NaOH ⃗2 Na2SO4 ⃗3 NaCl ⃗4 Na

(1) Na2O + H2O → 2NaOH

(2) 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

(3) Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2NaCl

(4) 2NaCl ⃗đpnc 2Na + Cl2 ↑

- Dãy 2: Na ⃗1 Na2O ⃗2 NaOH ⃗3 Na2SO4 ⃗4 NaCl

(1) 4Na + O2 → 2Na2O

(2) Na2O + H2O → 2NaOH

(32)

Bài 5: Cho chất sau: FeS2, Na2SO4, H2SO4, SO2, BaSO4, SO3 Hãy xếp

các chất cho thành dãy chuyển đổi hóa học viết PTPƯ Bài giải:

FeS2 ⃗1 SO2 ⃗2 SO3 ⃗3 H2SO4 ⃗4 Na2SO4 ⃗5 BaSO4

(1) 4FeS2 + 11O2 ⃗t0 8SO2 + 2Fe2O3

(2) 2SO2 + O2 ⃗t0,V2O5 2SO3

(3) SO3 + H2O → H2SO4

(4) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Bài 6: Cho chất sau: khí cacbonic, glucozơ, tinh bột, rượu etylic, natri etylat

Hãy xếp chất cho thành dãy chuyển đổi hóa học viết PTPƯ Bài giải:

Khí cacbonic ⃗1 tinh bột ⃗2 glucozơ ⃗3 rượu etylic ⃗4 natri etylat

(1) 6nCO2 + 5nH2O ⃗clorophin, asmt (- C6H10O5 -)n + 6nO2 ↑

(2) (- C6H10O5 -)n + nH2O ⃗axit,t0 nC6H12O6

(3) C6H12O6 ⃗men ruou 2C2H5OH + 2CO2 ↑

(4) 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 ↑

Bài 7: Cho chất sau: etyl axetat, rượu etylic, natri etylat, axit axetic, kẽm axetat Hãy xếp chất cho thành dãy chuyển đổi hóa học viết PTPƯ

Bài giải: Natri etylat ⃗1 rượu etylic ⃗2 etyl axetat ⃗3 axit axetic ⃗4

natri axetat ⃗5 kẽm axetat

(1) C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH

(3) CH3COOC2H5 + H2O ⃗axit,t0 CH3COOH + C2H5OH

(5) 2CH3COONa + ZnCO3 → (CH3COO)2Zn + Na2CO3

(33)

Hướng giải: Cần nắm tính chất hóa học chất để chọn chất sao cho phù hợp với chuỗi biến hóa sơ đồ phản ứng viết lại sơ đồ, sau viết PTPƯ, cân ghi điều kiện đầy đủ

Bài 1: Có sơ đồ chuyển đổi hóa học sau:

a) A → B → C → D → Cu (A, B, C, D hợp chất khác đồng)

b) Fe → E → F → G → H (E, F, G, H hợp chất khác sắt)

Tìm chất cho phù hợp với sơ đồ viết PTPƯ Bài giải:

a) CuSO4 ⃗1 CuCl2 2⃗ Cu(OH)2 ⃗3 CuO ⃗4 Cu (A) (B) (C) (D)

(1) CuSO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + CuCl2

(2) CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl

(2) Cu(OH)2 ⃗t0 CuO + H2O

(3) CuO + H2 ⃗t0 Cu + H2O

b) Fe ⃗1 FeCl3 ⃗2 Fe(OH)3 ⃗3 Fe2O3 ⃗4 Fe2(SO4)3

(E) (F) (G) (H) (1) 2Fe + 3Cl2 ⃗t0 2FeCl3

(3) 2Fe(OH)3 ⃗t0 Fe2O3 + 3H2O

(4) Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O Hoặc: Fe ⃗1 FeCl3 ⃗2 FeCl2 ⃗3 Fe(OH)2 ⃗4 FeO

(E) (F) (G) (H) (1) 2Fe + 3Cl2 ⃗t0 2FeCl3

(2) 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2

Hoặc: 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2

(4) Fe(OH)2 ⃗to FeO + H2O

Bài 2: Cho M kim loại Viết PTPƯ theo sơ đồ biến hóa sau:

+ HCl B +X+Z

M D ⃗t0 E ⃗đpnc M

+ NaOH+Z C +Y+Z

Bài giải:

(34)

Al Al(OH)3 ⃗t0 Al2O3 ⃗đpnc Al +NaOH+H2O NaAlO2 +CO2+H2O

Al + 6HCl → AlCl3 + H2 ↑

AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↑

NaAlO2 + CO2 + H2O → Al(OH)3 ↓ + NaHCO3

2Al(OH)3 ⃗t0 Al2O3 + 3H2O

2Al2O3 ⃗đpnc−criolit 4Al + 3O2 ↑ Bài 3:

Cho biết chất sơ đồ viết PTPƯ, biết khí B dùng để nạp cho bình chữa cháy, A khống sản phổ biến thường dùng để sản xuất vôi sống

A t0

E B F

C NaOH D

Bài giải: A: CaCO3, B: CO2, C: NaHCO3, D: Na2CO3, E: Ca(OH)2, F: CaCl2

(A) (B)

CO2 + NaOH → NaHCO3

(B) (C)

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

(B) (D)

NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

(C) (D)

Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 ↓ + 2NaCl

(D) (F) (A)

2NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O

(C) (E) (A)

Bài 4: Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

→ A ⃗+ B C ⃗+ D E ⃗+ F CaCO3

CaCO3 ⃗t0

→ D ⃗+ X Z ⃗+ Y R → CaCO3

Hãy tìm chất ứng với chữ A, B, C…Y, Z Viết PTPƯ Bài giải:

→ CaO ⃗+ H

2O Ca(OH)2 ⃗+ HCl CaCl2 ⃗+ Na2CO3 CaCO3

CaCO3 ⃗t0

→ CO2

OH¿2

+ Ba¿

⃗

¿

Ba(HCO3)2 ⃗+ KOH K2CO3

NO3¿2

+ Ca¿

⃗

¿

CaCO3 CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2 ↑

Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O

(35)

CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2

Ba(HCO3)2 + 2KOH → BaCO3 ↓ + K2CO3 + H2O

K2CO3 + Ca(NO3)2 → CaCO3 ↓ + 2KNO3 Bài 5: Hãy giới thiệu chất vô thỏa mãn sơ đồ sau viết PTPƯ: A → C → E

X → X → X → X

B → D → F Bài giải:

-Sơ đồ 1: CaO Ca(OH)2 CaCl2

CaCO3 → CaCO3 → CaCO3 → CaCO3 CO2 NaHCO3 Na2CO3

PTPƯ: CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2 ↑

Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O

CO2 + NaOH → NaHCO3

NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

CaO + CO2 → CaCO3

Ca(OH)2 + 2NaHCO3 → CaCO3 ↓ + Na2CO3 + 2H2O

CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 ↓ + 2NaCl

-Sơ đồ 2: Na Na2O NaOH

NaCl → NaCl → NaCl → NaCl

Cl2 HCl CaCl2 PTPƯ: 2NaCl ⃗đpnc 2Na + Cl2 ↑

4Na + O2 → 2Na2O

Cl2 + H2 ⃗t0 2HCl

2HCl + CaO → CaCl2 + H2O

2Na + Cl2 ⃗t0 2NaCl

Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O

2NaOH + CaCl2 → Ca(OH)2 + 2NaCl

Bài 6: Cho sơ đồ sau, xác định chất A, B, C…và viết PTPƯ

X + A ⃗+E F

X + B ⃗+G H ⃗+ E F

X + C → Fe ⃗+ I K ⃗+ L H + BaSO4 ↓ X + D +M, t0 ⃗

(36)

Bài giải:

Fe3O4 + CO ⃗+Cl2 FeCl3

Fe3O4 + C ⃗+ HCl FeCl2 ⃗+Cl2 FeCl3

Fe3O4 + Al Fe ⃗+ H2SO4 FeSO4 ⃗+ BaCl2 FeCl2 + BaSO4

↓

Fe3O4 + H2 +O2 ⃗t0 Fe3O4 ⃗+ HCl FeCl2

PTPƯ: Fe3O4 + 4CO ⃗t0 3Fe + 4CO2 ↑

Fe3O4 + 2C ⃗t0 3Fe + 2CO2 ↑

3Fe3O4 + 8Al ⃗t0 9Fe + 4Al2O3

Fe3O4 + 4H2 ⃗t0 3Fe + 4H2O

2Fe + 3Cl2 ⃗t0 2FeCl3

2FeCl2 + Cl2 ⃗t0 2FeCl3

Fe + H2SO4loãng → FeSO4 + H2 ↑

FeSO4 + BaCl2 → FeCl2 + BaSO4

3Fe + 2O2 ⃗t0 Fe3O4

Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

A + X ⃗+E CuCl2

B + X ⃗+ H X ⃗+ G CuCl2

C + X → Cu ⃗+ M CuCl2

D + X ⃗+K CuSO4

Bài giải:

H2 + CuO ⃗+Cl2 CuCl2

CO + CuO ⃗+ O2 CuO ⃗+ HCl CuCl2

C + CuO → Cu ⃗+ FeCl3 CuCl2

Al + CuO ⃗+H2SO4đăc nóng CuSO4

H2 + CuO ⃗t0 Cu + H2O

CO + CuO ⃗t0 Cu + CO

2 ↑

C + 2CuO ⃗t0 2Cu + CO

2 ↑

2Al + 3CuO ⃗t0 3Cu + Al

2O3

Cu + Cl2 ⃗t0 CuCl2

2Cu + O2 ⃗t0 2CuO

Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2

(37)

Bài 8: Hoàn thành viết PTPƯ theo sơ đồ sau: ❑⃗ A1 ⃗+X A2 ⃗+Y A3

Fe(OH)3 ❑⃗ Fe(OH)3 ❑⃗ B1 ⃗+Z B2 ⃗+T B3

Bài giải: 2Fe(OH)3 ⃗t0 Fe2O3 + 3H2O

(A1) (B1)

Fe2O3 + 3H2 ⃗t0 3Fe + 3H2O

(A1) (A2)

2Fe + 3Cl2 ⃗t0 2FeCl3

(A2) (A3)

H2O + BaO ❑⃗ Ba(OH)2

(B1) (B2)

Ba(OH)2 + Na2CO3 → BaCO3 ↓ + 2NaOH

(B2) (B3)

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ +3NaCl

(A3) (B3)

X ⃗+H

2,t

0 A (mùi trứng thối)

❑⃗ X + D

X ⃗+ O

2, t0 B ⃗+ D + Br2 Y + Z

X ⃗+Fe, t0 E ⃗+ Y hoăc +Z A + G

Bài giải:

S ⃗+H

2,t0 H2S (mùi trứng thối)

❑⃗ S + H2O

S ⃗+ O

2, t

0 SO

2 ⃗+ D + Br2 HBr + H2SO4

S ⃗+Fe, t0 FeS ⃗

+ Y hoăc +Z H2S ↑ + FeSO4

S + H2 ⃗t0 H2S ↑

S + O2 ⃗t0 SO2 ↑

S + Fe ⃗t0 FeS

2H2S + SO2 ❑⃗ 3S ↓ + 2H2O

SO2 + 2H2O + Br2 → 2HBr + H2SO4

FeS + 2HBr → FeBr2 + H2S ↑

Hoặc FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S ↑

Bài 10:

(38)

Thay chữ A, B, C, D, E, G cơng thức hóa học thích hợp hồn thành PTPƯ

a) Cu + A → B + C ↑ + D C + NaOH → E

E + HCl → NaCl + C + D A + NaOH → G + D

b) Fe + A → B + C

B + NaOH → D + NaCl D + O2 + H2O → E

E ⃗t0 F + H

2O

F + C → Fe + ?

Bài giải:

a) Cu + 2H2SO4 đặc ⃗t0 CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O

(A) (B) (C) (D) SO2 + NaOH → NaHSO3

(E)

NaHSO3 + HCl → NaCl + SO2 ↑ + H2O

(C) (D) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

(G) (D)

b) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ (A) (B) (C)

(B) (D)

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 ↓

(D) (E)

2Fe(OH)3 ⃗t0 Fe2O3 + 3H2O

(E) (F)

Fe2O3 + 3H2 ⃗t0 2Fe + 3H2O (F) (C)

Bài 11: Hoàn thành PTPƯ theo sơ đồ biến hóa sau:

Fe (dây sắt nung đỏ) + O2 → A

A + HCl → B + C + H2O

B + NaOH → D + G C + NaOH → E + G

(39)

Bài giải: 3Fe + 2O2 ⃗t0 Fe3O4 (A)

Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (B) (C)

(B) (D) (G) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl

(C) (E) (G) Để chuyển trực tiếp D thành E ta dùng phản ứng:

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 ↓

Bài 12: Hồn thành PTPƯ theo sơ đồ biến hóa sau xác định chất A, B, C,… Al + (A) → (B) + (C)

(A) + HCl → (D) + (E) + (F) (F) + Na → (G) + H2 ↑ (C) + (G) → (H) + (F) (D) + (G) → (I) ↓ + (K) (E) + (G) → (L) ↓ + (K) (I) + O2 + (F) → (L)

Bài giải:

8Al + Fe3O4 ⃗t0 9Fe + 4Al2O3

(A) (B) (C)

Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (A) (D) (E) (F) 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2 ↑

(F) (G)

Al2O3 + 2NaOH → NaAlO2 + H2O (C) (G) (H) (F)

(D) (G) (I) (K) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl

(E) (G) (L) (K) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 ↓

(I) (F) (L)

Bài 13: Tìm chất X1, X2, X3,…thích hợp hồn thành PTPƯ sau:

1) Fe2O3 + H2 ⃗t0 FexOy + X1

2) X2 + X3 ❑⃗ Na2SO4 + BaSO4 ↓ + CO2 ↑ + H2O

(40)

4) X5 + X6 ❑⃗ Ag2O ↓ + KNO3 + H2O

5) X7 + X8 ❑⃗ Ca(H2PO4)2

6) X9 + X10 ⃗t0 Fe2(SO4)3 + SO2 ↑ + H2O

7) X11 + X10 ⃗t0 Ag2SO4 + SO2 ↑ + H2O

8) X3 + X12 ❑⃗ BaCO3 ↓ + H2O

9) X3 + X13 ❑⃗ BaCO3 ↓ + CaCO3 ↓ + H2O

10) X9 + X14 ❑⃗ Fe(NO3)2 + X15

Bài giải:

1) 3xFe2O3 + (9x-6y)H2 t⃗0 6FexOy + (9x-6y)H2O

2) 2NaHSO4 + Ba(HCO3)2 ❑⃗ Na2SO4 + BaSO4 ↓ + 2CO2 ↑ +

2H2O

3) 2NaHSO4 + BaCO3 ❑⃗ Na2SO4 + BaSO4 ↓ + CO2 ↑ + H2O

4) 2AgNO3 + 2KOH ❑⃗ Ag2O ↓ + 2KNO3 + H2O

5) Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 ❑⃗ 3Ca(H2PO4)2

6) 2Fe + 6H2SO4đặc ⃗t0 Fe2(SO4)3 + 3SO2 ↑ + 6H2O 7) 2Ag + 2H2SO4đặc ⃗t0 Ag2SO4 + SO2 ↑ + 2H2O

8) Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 ❑⃗ 2BaCO3 ↓ + 2H2O

9) Ba(HCO3)2 + Ca(OH)2 ❑⃗ BaCO3 ↓ + CaCO3 ↓ + 2H2O

10) Fe + Cu(NO3)2 ❑⃗ Fe(NO3)2 + Cu ↓

Bài 14: Viết PTPƯ theo sơ đồ biến hóa sau:

a) Al4C3 → A → B → C → D → E → cao su buna

b) A ↓ B → C → D ❑⃗ E → F

G → H (Biết E rượu etylic, G H polime)

c) CaC2 → A → B → A → C → PVC

D → PE

d) A → C2H5OH → B → C2H5OH → C → C2H5OH → D →

C2H5OH → E → C2H5OH

Bài giải:

a) Al4C3 ⃗1 CH4 ⃗2 C2H2 ⃗3 C2H4 ⃗4 C2H5OH ⃗5

(41)

(1) Al4C3 + 12H2O → 3CH4 + 4Al(OH)3

(2) 2CH4 ⃗15000C ,lam lanh nhanh C2H2 + 3H2 ↑

(3) C2H2 + H2 ⃗Pb/PbCO3 C2H4

(4) C2H4 + H2O ⃗axit C2H5OH

(5) C2H5OH ⃗Al2O3,4500C CH2= CH – CH = CH2

(6) nCH2= CH – CH = CH2 ⃗t0,P,xt (– CH2 – CH = CH – CH2 – )n

b) CH4 ⃗1 C2H2 ⃗2 C2H4 ⃗3 C2H5OH ⃗4 CH2= CH–CH =CH2 ⃗5 buna

6 C

2H4 ⃗7 PE (1) 2CH4 ⃗15000C ,lam lanh nhanh C2H2 + 3H2 ↑

(2) C2H2 + H2 ⃗Pb/PbCO3 C2H4

(4) C2H5OH ⃗Al2O3,450

0

C CH2= CH – CH = CH2

(5) nCH2 = CH– CH = CH2 ⃗t0,P,xt (−CH2 – CH = CH – CH2 − )n (6) C2H5OH ⃗+H2SO4đăc, t

0 C

2H4 + H2O

(7) nH2 = CH2 ⃗t0,P,xt (− CH2 – CH2 −)n

c) CaC2 ⃗1 C2H2 ⃗2 Ag2C2 ⃗3 C2H2 ⃗4 CH2= CH ⃗5 PVC

|

6 Cl

C2H4 ⃗7 PE

(1) CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2 ↑

(2) C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 → C2Ag2 + 2NH4NO3 ↓

(3) C2Ag2 + 2HCl ⃗Pb/PbCO3 C2H2 + 2AgCl ↓

(4) C2H2 + HCl ⃗HgCl2,150−200

C CH2 = CH

| Cl (5) nCH2= CH ⃗t0,P,xt (− CH2− CH − )n

| |

Cl Cl

(6) C2H2 + H2 ⃗Pb/PbCO3 C2H4

(7) nH2 = CH2 ⃗t0,P,xt (− CH2 – CH2 −)n

d) C6H12O6 ⃗1 C2H5OH ⃗2 C2H5ONa ⃗3 C2H5OH ⃗4 C2H4 ⃗5 C2H5OH

(A) (B) (C)

⃗6 CH3COOC2H5 ⃗7 C2H5OH ⃗8 C2H5Cl ⃗9 C2H5OH

(D) (E)

(1) C6H12O6 ⃗men ruou,t0 2C2H5OH + 2CO2 ↑

(42)

(3) C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH

(4) C2H5OH ⃗+H2SO4đăc, t0 C2H4 + H2O

(6) C2H5OH + CH3COOH ⃗+H2SO4đăc, t0 CH3COOC2H5 +

H2O

(8) C2H5OH + HCl → C2H5Cl + H2O

(9) C2H5Cl + NaOH ⃗+H2O, t0 C2H5OH + NaCl

Bài 15: Cho sơ đồ biến hóa sau:

R1 → R2 → R3 → R4

→ R6

R5 → R3

Tìm chất ứng với R1, R2,…viết PTPƯ, ghi rõ điều kiện Biết R1 tác

dụng với dd iot thấy xuất màu xanh Bài giải:

R1: tinh bột; R2: C6H12O6; R3: C2H5OH; R4: CH3COOH;R5: C2H4; R6:

CH3COOC2H5

(- C6H10O5 -)n + nH2O ⃗axit,t0 nC6H12O6

C6H12O6 ⃗men ruou,t0 2C2H5OH + 2CO2 ↑

C2H5OH ⃗+H2SO4đăc, t0 C2H4 + H2O

C2H4 + H2O ⃗axit,t0 C2H5OH

C2H5OH + CH3COOH ⃗+H2SO4đăc, t0 CH3COOC2H5 + H2O

Bài 16: Viết PTPƯ theo sơ đồ biến hóa sau:

❑⃗ B ⃗+HBr B1

A ⃗axit,t0 ⃗

❑ A

❑⃗ C ⃗+Na C1

Biết A hợp chất hữu chứa nguyên tử cacbon

Bài giải: Trong số hợp chất hữu phân tử có nguyên tử cacbon phù hợp với sơ đồ rượu etylic

❑⃗ C2H4 ⃗+HBr C2H5Br

C2H5OH ⃗+H2SO4đăc, t0 ❑⃗ C2H5OH

❑⃗ H2O ⃗+Na NaOH

(43)

C2H5OH + HBr → C2H5Br + H2O

2H2O + 2Na → 2NaOH + H2 ↑

C2H5Br + NaOH → C2H5OH + NaBr

Bài 17:

Xác định chất A, B, D, E, F, H, I, K viết PTPƯ hoàn thành sơ đồ sau: ⃗lên men D ⃗+ NaOH E

Khí F CO2 ⃗asmt,clorophin A ❑⃗ B I

H

K (cao su) Bài giải:

6CO2 + 6H2O ⃗asmt,clorophin C6H12O6 + 6O2 ↑

(A)

(B)

C2H5OH + O2 ⃗men dâm CH3COOH + H2O (D)

CH3COOH + NaOH ❑⃗ CH3COONa + H2O

(E)

CH3COONa + NaOH ⃗CaO,t0 CH4 ↑ + Na2CO3

(F)

2C2H5OH ⃗Al2O3,4500C CH2= CH – CH = CH2 + H2O + H2

↑

(H)

CH2= CH – CH = CH2 + 2H2 ⃗t0,Ni C4H10

(I)

C4H10 ⃗crackinh CH4 + C3H6

(F)

nCH2 = CH– CH = CH2 ⃗t0,P,xt (−CH2 – CH = CH – CH2 − )n Bài 18:

Xác định chất A, B, C,… viết PTPƯ hoàn thành sơ đồ sau: ⃗men ruou B ❑⃗ C

A D E ❑⃗ B

Bài giải: ⃗men ruou C2H5OH ❑⃗ CH3COOH

C6H12O6 CH3COOC2H5

CO2 C2H5OH ❑⃗

quang hợp

(44)

CH3COOH + C2H5OH ⃗+H2SO4đăc, t0 CH3COOC2H5 + H2O

CH3COOC2H5 + NaOH t⃗0 CH3COONa + C2H5OH

C2H5OH + 3O2 ⃗t0 2CO2 ↑ + 3H2O

6CO2 + 6H2O ⃗asmt,clorophin C6H12O6 + 6O2 ↑

Bài 19: Cho sơ đồ biến hóa:

1 A + … ❑⃗ B

2 B + 3O2 ❑⃗ 2CO2 + 3H2O

3 B + … ❑⃗ C + H2O

4 C + B ❑⃗ D + H2O

5 D + NaOH ❑⃗ B + …

Bài giải:

1 C6H12O6 ⃗men ruou,t0 2C2H5OH + 2CO2 ↑

(A) (B)

2 C2H5OH + 3O2 ⃗t0 2CO2 ↑ + 3H2O

(B)

3 C2H5OH + O2 ⃗men dâm CH3COOH + H2O

(B) (C)

CH3COOH + C2H5OH ⃗+H2SO4đăc, t0 CH3COOC2H5 + H2O

(C) (B) (D)

CH3COOC2H5 + NaOH t⃗0 C2H5OH + CH3COONa

(D) (B)

Bài 20: Tìm chất hữu khác thích hợp A, B, C, D theo sơ đồ biến hóa

sau viết PTPƯ:

B C

A D

Bài giải: C2H5OH (CH3COO)2Ca

Axit axetic

(45)

CH3COOC2H5 CH3COONa

(1) CH3COOC2H5 + NaOH t⃗0 C2H5OH + CH3COONa

(2) C2H5OH + O2 ⃗men dâm CH3COOH + H2O

(3) 2CH3COOH + Ca(OH)2 ❑⃗ (CH3COO)2Ca + 2H2O

(4) (CH3COO)2Ca + Na2CO3 ❑⃗ 2CH3COONa + CaCO3 ↓

(5) CH3COONa + HCl ❑⃗ CH3COOH + NaCl

(6) CH3COOH + C2H5OH ⃗+H2SO4đăc, t0 CH3COOC2H5 + H2O

Dạng 4: Dạng tập dựa theo kiện đề cho để xác định phản ứng xảy viết PTPƯ

Hướng giải: Đọc kỹ điều kiện đề xác định phản ứng hóa học có thể xảy để viết PTHH

Bài 1: Giải thích tượng xảy trường hợp sau viết PTHH. a) Hòa tan Fe dung dịch axit HCl thêm KOH vào dung dịch để lâu khơng khí, người ta thu kết tủa màu đỏ nâu

b) Sục khí CO2 từ từ vào nước vơi

Bài giải:

a) Hịa tan Fe dung dịch axit HCl: có khí khơng màu ra, khí H2: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑

Khi thêm KOH vào có kết tủa màu trắng xanh:

FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2 ↓ + 2KCl

Để lâu khơng khí: Fe(OH)2 màu trắng xanh bị oxi hóa thành Fe(OH)3

(46)

b) Khi sục từ từ khí CO2 vào nước vơi trong, lúc đầu thấy có kết tủa làm nước

vơi vẩn đục tạo thành CaCO3 khơng tan Sau vẩn đục bị hòa tan, dung

dịch lại trở nên suốt CaCO3 bị chuyển hóa thành Ca(HCO3)2 tan

CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 (tan)

Bài 2: Dung dịch A có chứa CuSO4 FeSO4

a) Thêm Mg vào dung dịch A tạo thành dung dịch B có muối tan b) Thêm Mg vào dung dịch A tạo thành dung dịch B có muối tan

c) Thêm Mg vào dung dịch A tạo thành dung dịch B có muối tan Giải thích viết PTPƯ

Bài giải: Khi thêm Mg vào dung dịch A xảy phản ứng: Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu ↓

Mg + FeSO4 → MgSO4 + Fe ↓

a) Dung dịch B có muối tan dung dịch tạo phản ứng (1) chưa kết thúc, CuSO4 dư Dung dịch B gồm MgSO4, CuSO4 dư FeSO4

b) Dung dịch B có muối tan dung dịch tạo phản ứng (1) kết thúc (lượng CuSO4 hết), chưa xảy phản ứng (2) phản ứng (2) chưa kết thúc

Dung dịch B gồm muối MgSO4 FeSO4

c) Dung dịch B có muối tan dung dịch tạo phản ứng (1) (2) kết thúc (lượng FeSO4) hết Dung dịch B có MgSO4

Bài 3: Cho hỗn hợp A gồm (Mg Fe) vào dung dịch B gồm Cu(NO3)2

AgNO3 lắc phản ứng xong thu hỗn hợp chất rắn C gồm kim

loại dd D gồm muối Lập luận để xác định kim loại hỗn hợp C muối dd D

Bài giải: Vì cho hỗn hợp gồm Mg Fe vào dung dịch chứa muối Cu(NO3)2 AgNO3 thu hỗn hợp kim loại, nên xảy phản

ứng sau:

Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag ↓ (1)

Mg + Cu(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Cu ↓ (2)

Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu ↓ (3)

(47)

Hoặc là: Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag ↓ (1)

Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag ↓ (2)

Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu ↓ (3) Sau phản ứng dư Fe kết

Bài 4: Hỗn hợp A gồm Fe3O4, Al, Al2O3, Fe Cho A tan dd NaOH dư

hỗn hợp chất rắn A1, dd B1 khí C1 Khí C1 (dư) cho tác dụng với A nung nóng

được hỗn hợp chất rắn A2 Chất rắn A2 cho tác dụng với H2SO4 đặc, nguội

dd B2 Cho B2 tác dụng với BaCl2 kết tủa B3 Viết PTPƯ

Bài giải:

Cho A tác dụng với NaOH dư có phản ứng:

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↑

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

A1 gồm: Fe3O4 Fe; dd B1 gồm: NaAlO2 NaOH dư; khí C1: H2 ↑

Khí C1 dư tức khí H2 dư tác dụng với A (Fe3O4, Al, Al2O3 Fe) nung nóng

chỉ có Fe3O4 bị khử: Fe3O4 + 4H2 ⃗t0 3Fe + 4H2O

Chất rắn A2 gồm: Fe, Al Al2O3 Cho A2 tác dụng với H2SO4 đặc nguội Al

và Fe khơng phản ứng, có Al2O3 phản ứng:

Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O

Dung dịch B2 là: Al2(SO4)3 Cho B2 tác dụng với dd BaCl2 có phản ứng:

Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 3BaSO4 ↓ + 2AlCl3

Kết tủa B3 BaSO4

Bài 5: Hãy dùng phản ứng hóa học để giải thích tượng xảy lần lượt cho từ từ dung dịch HCl, khí CO2, dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaAlO2

cho tới dư Bài giải:

- Khi cho dd HCl vào dd NaAlO2 trước hết có kết tủa, sau tan:

NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3 ↓ + NaCl

Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

- Khi cho CO2 vào dd NaAlO2 kết tủa nhiều dần, không tan:

NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 ↓ + NaHCO3

- Khi cho AlCl3 vào dd NaAlO2 kết tủa nhiều dần, khơng tan:

(48)

Bài 6: Hỗn hợp A gồm BaO, FeO, Al2O3 Hòa tan lượng dư nước, thu

dd D phần không tan B Sục khí CO2 dư vào D, phản ứng tạo kết tủa Cho khí

CO dư qua B nung nóng chất rắn E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư, thấy tan phần lại chất rắn G Hòa tan hết G lượng dư dung dịch H2SO4 loãng Viết PTPƯ xảy

Bài giải: Hịa tan hỗn hợp A vào lượng dư nước có phản ứng: BaO + H2O → Ba(OH)2

Ba(OH)2 + Al2O3 → Ba(AlO2)2 + H2O

Dung dịch D là: Ba(AlO2)2

Phần không tan B: FeO Al2O3 cịn dư (vì cho E tác dụng với dd NaOH

thấy tan phần)

- Sục khí CO2 dư vào D:

Ba(AlO2)2 + 2CO2 + 4H2O → 2Al(OH)3 ↓ + Ba(HCO3)2

- Cho khí CO dư qua B nung nóng có phản ứng sau: FeO + CO ⃗t0 Fe + CO

2 ↑ Chất rắn E: Fe Al2O3

- Cho E tác dụng với dd NaOH dư:

Chất rắn G: Fe

- Cho G tác dụng với dd H2SO4:

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑

Bài 7: Hỗn hợp A gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO Cho khí CO dư qua A nung

nóng chất rắn B Hòa tan B vào dung dịch NaOH dư dd C chất rắn D Cho dung dịch HCl dư vào dd C Hòa tan chất rắn D vào dd HNO3 lỗng

(phản ứng tạo khí NO) Viết PTPƯ xảy

Bài giải:Khi cho CO qua A nung nóng có Fe3O4 CuO bị khử: Fe3O4 + 4CO ⃗t0 3Fe + 4CO2 ↑

CuO + CO ⃗t0 Cu + CO

2 ↑

Chất rắn B Al2O3, MgO, Fe Cu hịa tan vào dung dịch NaOH dư có

Al2O3 bị hịa tan:

Dung dịch C gồm NaAlO2 NaOH dư, chất rắn D gồm MgO, Fe Cu Cho dd

HCl dư vào dd C có phản ứng sau:

(49)

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Hòa tan D dd HNO3 lỗng có phản ứng sau:

Fe + 4HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + NO ↑ + H2O

3Cu + 8HNO3 loãng → CuNO3 + 2NO ↑ + 4H2O

MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O

Bài 8: Cho luồng hiđrô dư qua ống sứ mắc nối tiếp đốt nóng đựng chất sau đây: ống đựng 0,01 mol CaO; ống đựng 0,02 mol CuO; ống đựng 0,05 mol Al2O3; ống đựng 0,01 mol Fe2O3; ống đựng 0,05 mol

Na2O Sau phản ứng xảy hoàn toàn lấy chất lại ống sứ

cho tác dụng với CO2, với dung dịch HCl, dd AgNO3 Viết tất

PTPƯ xảy

Bài giải:

a) Ống 1: CaO + CO2 → CaCO3

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

Cho CaO tác dụng với dd AgNO3:

Ca(OH)2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + Ag2O ↓ + H2O

b) Ống 2: CuO + H2 ⃗t0 Cu + H2O (*) 0,02 mol 0,02 mol

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag ↓

c) Ống 3: Al2O3 phản ứng với dd HCl:

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 2H2O

d) Ống 4: Fe phản ứng với dd HCl dd AgNO3:

Fe2O3 + 3H2O ⃗t0 2Fe + 3H2O(**)

0,01mol 0,03mol

Fe+ 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag ↓

Nếu dư AgNO3 xảy phản ứng:

AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag ↓

e) Ống 5: Vì ống đựng Na2O cuối nên xảy phản ứng:

(50)

Theo PTPƯ (*) (**) lượng nước đủ để phản ứng hết với 0,05 mol Na2O Ở

ống có phản ứng sau:

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3

NaOH + HCl → NaCl + H2O

2NaOH + 2AgNO3 → 2NaNO3 + Ag2O ↓ + H2O

Bài 9: Cho hỗn hợp khí CH4, C2H4, C2H2, SO2, CO2 qua nước brom Viết

PTPƯ xảy

Bài giải: Khi cho hỗn hợp khí qua nước brom có C2H4, C2H2, SO2 phản

ứng: C2H4 + Br2 → C2H4Br2

C2H2 + 2Br2 → C2H4Br4

SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4

Bài 10: Tương tự chất béo, etyl axetat có phản ứng thủy phân dd axit dung dịch kiềm Hãy viết PTPƯ hóa học xảy đun etyl axetat với dd HCl, dd NaOH

Bài giải: PTPƯ:

CH3COOC2H5 + H2O ⃗axit, t0 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + NaOH t⃗0 CH3COONa + C2H5OH

3.2.4 – Dạng tập xác định đặc điểm cấu tạo phân tử viết công thức cấu tạo số hợp chất hữu cơ.

Hướng giải:

- Cần nắm đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ: hợp chất hữu cơ, cacbon ln có hóa trị IV, hiđro có hóa trị I, oxi có hóa trị II; nguyên tử cacbon liên kết trực tiếp với tạo thành mạch cacbon có dạng mạch thẳng, mạch nhánh mạch vòng; phân tử hợp chất hữu có trật tự liên kết xác định

- Nhớ đặc điểm cấu tạo phân tử của: rượu etylic có nhóm (- OH), axit axetic có nhóm (- COOH), phân tử polime có mắt xích liên kết với (nhóm nguyên tử giống nhau)…

(51)

H − C C − C − Cl − H H − C − C − H

׀ ׀ \ ׀ \ \ H H H H H H Bài giải:

- Trong công thức (a) C thừa hóa trị, O thiếu hóa trị

- Trong cơng thức (b) C thứ thiếu hóa trị, Cl thừa hóa trị

- Trong cơng thức (c) nguyên tử C nguyên H thừa hóa trị Sửa lại:

a) H b) H H c) H H ׀ ׀ ׀ ׀ ׀ H − C − O − H H − C − C − Cl H − C − C − H

׀ ׀ ׀ ׀ ׀ H H H H H

Bài 2: Những công thức cấu tạo sau biểu diễn chất? a) H H b) H H c) H H ׀ ׀ ׀ ׀ ׀ ׀ H − O− C − C − H H − C − O − C − H H − C − C − H ׀ ׀ ׀ ׀ ׀ ׀ H H H H H − O H

d) H H e) H

׀ ׀ ׀ H − C − C − O− H H − C − O

׀ ׀ ׀ \

H H H H − C − H ׀ H

Bài giải:

Những CTCT chất CTCT (a, c d): CH3 – CH2 – OH;

CTCT (b e): CH3 – O – CH3

Bài 3: Những công thức cấu tạo sau biểu diễn chất? a) CH3 – CH2 – CH2 b) CH2 – CH2

CH3 CH3 CH3

CH3

c) CH3 – CH – CH3 d) CH3 – CH– CH3

CH3

e) CH3 – CH – CH2 – CH3 g) CH3 – CH2 – CH – CH3

(52)

h) CH3 – CH – CH3 i) CH3 – CH– OH

OH CH3

Trả lời: Các công thức biểu diễn chất a b; c d; e g; h i Bài 4: Những CTCT cho ứng với chất?

1) CH3 – O – CH3 2) CH3 – CH2 – OH 3) CH3 – CH – OH

׀ CH3

4) CH3 – C = O 5) CH3 – O – C – CH3 6) CH3 – CH – CH3

׀ ׀ O – H O OH 7) Cl

CH2 – CH – CH3 8) CH3 – CH – CH2 9) CH2 – CH2 – CH2

Cl Cl Cl Cl Cl 10) CH3 – C = O

O – CH3

Trả lời: Có chất sau đây:

1 chất chất chất chất 10 chất chất chất Vậy có tất chất

Bài 5: Viết tất CTCT hiđrocacbon có CTPT sau: C2H6, C3H6 Dựa

vào CTCT, dự đốn tính chất hóa học chất Bài giải:

- C2H6: CH3 – CH3 ; - C3H6: a) CH2 = CH – CH3; b) CH2

H2C CH2

- C2H6 có liên kết đơn nên có phản ứng cháy phản ứng tương tự CH4

- C3H6: (a) có liên kết đơi nên ngồi phản ứng cháy cịn có phản ứng cộng tương

tự C2H4

- C3H6: (b) có liên kết vịng cạnh với liên kết đơn nên có phản ứng cháy

và phản ứng khó khăn CH4

Bài 6: Viết CTCT tất chất có CTPT sau: C5H10, C4H8Cl2 C2H7N

(53)

Bài giải: a) C5H10:

1 CH2 = CH – CH2 – CH2 – CH3 CH2 = C – CH2 – CH3

׀ CH3

3 CH3 – CH = CH – CH2 – CH3 CH3 – C = CH – CH3

׀ CH3

5 CH2 = CH – CH – CH3 CH2 CH – CH3

CH3 CH2 CH2 H2C – CH – CH3

CH2 – CH2

8 CH2 – CH2 CH2 10 CH2 CH3

CH2 – CH2 – CH3 H2C – CH – CH2 – CH3 H2C – C

CH3

b) C4H8Cl2:

1 Cl Cl Cl

CH2 – CH – CH2 – CH3 Cl – CH – CH2 – CH2 – CH3

3 Cl Cl Cl

CH2 – CH2 – CH – CH3 CH3 – C – CH2 – CH3

5 Cl Cl Cl Cl

CH2 – CH2 – CH2 – CH2 CH3 – C – CH2 – CH3

Cl

7 Cl Cl Cl Cl Cl Cl – CH – CH – CH3 CH2 – CH – CH2 CH2 – C – CH3

CH3 CH3 CH3

c) C2H7N:

CH3 – CH2 – NH2 CH3 – NH – CH3

Bài 7: Hãy viết CTCT có dự đốn tính chất hóa học: a) CTPT A: C3H6O2, biết A làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

b) CTPT B: C3H7O2N

Bài giải:

a) A làm đổi màu quỳ tím thành màu đỏ nên A phải axit, CTCT A là: CH3 – CH2 – C = O

(54)

A có tính chất hóa học axit hữu cơ: làm đỏ quỳ tím, tác dụng với kim loại đứng trước H, oxit bazơ, bazơ, muối, rượu etylic

b) Các CTCT có B là:

H2N – CH2 – CH2 – COOH CH3 – CH – COOH

NH2

B có phản ứng thủy phân dung dịch axit kiềm, có phản ứng đông tụ, bị phân hủy nhiệt

Bài 8: Đun nóng glixerol với hỗn hợp axit C17H35COOH, C17H33COOH,

C15H31COOH (có H2SO4 đặc làm xúc tác) tạo thành hỗn hợp este Hãy viết

CTCT thu gọn este có Bài giải:

Kí hiệu R1 nhóm C17H35; R2 nhóm C17H33; R3 nhóm C15H31.Ta có

CTCT thu gọn este sau:

- Phối hợp R1 R2:

R1COO – CH2 R2COO – CH2 R1COO – CH2 R1COO – CH2

R1COO – CH R2COO – CH R1COO – CH2 R2COO – CH2

R1COO – CH2 R2COO – CH2 R2COO – CH2 R2COO – CH2

- Phối hợp R2 R3: (tương tự trên)

- Phối hợp R1 R3: (tương tự trên)

Bài 9:

Polipropen (PP) loại polime có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất như: chế tạo thùng đựng hóa chất, bồn chứa nước, bình phun thuốc trừ sâu…Một đoạn mạch phân tử PP biểu diễn sau:

… – CH2 – CH – CH2 – CH – CH2 – CH – CH2 – CH – …

CH3 CH3 CH3 CH3

a) Hãy viết công thức mắt xích tạo nên loại polime

b) Viết phương trình tổng quát phản ứng tạo polipropen từ propen Bài giải:

a) Công thức mắt xích: ( – CH2 – CH – )

(55)

b) PTPƯ: nCH2 = CH ⃗t0,P,xt

− CH2−CH

CH3 ¿righ

¿ ¿[ ]

¿ Bài 10: Có polime sau:

a) …– CH2 – CH – CH2 – CH – CH2 – CH – CH2 – CH – …

Cl Cl Cl Cl

b) …– CH2 – CH – CH2 – CH – CH2 – CH – CH2 – CH – …

CH2CH3 CH2CH3 CH2CH3 CH2CH3

c) …– CH2 – CH – CH2 – CH – CH2 – CH – CH2 – CH – …

OOCCH3 OOCCH3 OOCCH3 OOCCH3

Hãy viết công thức chung polime cho biết chúng tạo từ monome nào?

Bài giải: Công thức chung polime là:

a)

− CH2−CH Cl

¿righ ¿ ¿[]

¿

monome CH2 = CH

b)

− CH2−CH

C2H5

¿righ ¿ ¿[ ]

¿

monome CH2 = CH

b)

− CH2−CH OOCCH3

¿righ ¿ ¿[ ]

¿

monome CH2 = CH

3.2.5 – Dạng tập viết PTPƯ tổng quát.

Hướng giải: Các phương trình phản ứng hợp chất hữu thường cân nguyên tố theo thứ tự sau: cacbon → hiđro → oxi

VD: CxHy + O2 ⃗t0 CO2 + H2O

CH3

Cl

C2H5

(56)

- Bước 1: thêm hệ số (x) vào trước công thức CO2

- Bước 2: thêm hệ số 2y vào trước công thức H2O

- Bước 3: cân số nguyên tử oxi vế Ta cân phương trình sau:

CxHy + (x + 4y ) O2 ⃗t0 xCO2 + 2y H2O * Một số ví dụ:

Bài 1: Cân PTPƯ sau: CnH2n+2 + O2 ⃗t0 CO2 + H2O

CnH2n + O2 ⃗t0 CO2 + H2O

CnH2n – + O2 ⃗t0 CO2 + H2O

Bài giải:

CnH2n+2 + 3n

+

2 O2 ⃗t0 nCO2 + (n + 1)H2O

CnH2n + 3n2 O2 ⃗t0 nCO2 + nH2O

CnH2n – + 3n 2− O2 ⃗t0 nCO2 + (n – 1)H2O

CnH2n – +

3n −

2 O2 ⃗t0 nCO2 + (n – 3)H2O Bài 2: Cân PTPƯ sau:

CnH2n + 1OH + O2 ⃗t0 CO2 + H2O CnH2n + 1COOH + O2 ⃗t0 CO2 + H2O

RCOOC3H5 + H2O ⃗axit, t0 RCOOH + C3H5(OH)3

CO2 + H2O ⃗clorophin, asmt (- C6H10O5-)n + O2

(- C6H10O5-)n + H2O ⃗axit, t0 C6H12O6

Bài giải:

CnH2n + 1OH + 3nO2 ⃗t0 nCO2 + (n + 1)H2O CnH2n + 1COOH +

3n −

2 O2 ⃗t0 nCO2 + (n + 1)H2O (RCOO)3C3H5 + 3H2O ⃗axit, t0 3RCOOH + C3H5(OH)3

6nCO2 + 5nH2O ⃗clorophin, asmt (- C6H10O5-)n + 6nO2

(57)

III- KẾT QUẢ THỰC HIỆN CÓ SO SÁNH, ĐỐI CHỨNG:

Sau thực đề tài, để kiểm tra việc tiếp thu kiến thức học sinh, cho em làm kiểm tra 15 phút với đề sau:

Đề bài:

Bài 1: (3điểm)

Nêu phương pháp hóa học để phân biệt dung dịch sau: dung dịch glucozơ, dung dịch axit axetic dung dịch saccarozơ

Bài 2: (5 điểm)

Viết phương trình hố học thực chuỗi biến hoá sau :

Saccarozơ ⃗1 Glucozơ ⃗2 Rượu etylic ⃗3 Axit axetic Kẽm axetat

Bài 3: (2 điểm) PVC polime có nhiều ứng dụng thực tế, viết PTPƯ trùng hợp PVC từ vinyl clorua CH2 = CH

Đáp án:

Bài 1: (3 điểm)

Lấy ống nghiệm có đánh số thứ tự tương ứng lấy mẫu thử Nhúng quỳ tím vào mẫu thử, mẫu thử làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ axit axetic Hai mẫu thử cịn lại khơng có tượng dd glucozơ saccarozơ Ta tiếp tục cho mẫu thử tham gia phản ứng tráng gương, mẫu thử xuất kết tủa trắng bạc dung dịch glucozơ, cịn lại dd saccarozơ

C6H12O6 + Ag2O ⃗dd NH3, t0 C6H12O7 + 2Ag ↓ Bài 2: (5 điểm) Các PTPƯ:

(1) C12H22O11 + H2O ⃗axit, t0 C6H12O6 + C6H12O6 (2) C6H12O6 ⃗men ruou,t0 2C2H5OH + 2CO2 ↑

(3) C2H5OH + O2 ⃗men dâm CH3COOH + H2O

(4) 2CH3COOH + Zn ❑⃗ (CH3COO)2Zn + H2 ↑

(5) (CH3COO)2Zn + H2SO4 ❑⃗ 2CH3COOH + ZnSO4

5

(58)

Bài 3: (2 điểm) PTPƯ: nCH2 = CH ⃗t0,P,xt

− CH2−CH

Cl ¿righ

¿ ¿[ ]

¿

Kết làm em sau:

Điểm → 4,5 → 5,5 → 8,5 → 10 Khi chưa

áp dụng 34 40,4% 20 23,8% 17 20,2% 13 15,6% Sau

áp dụng 6% 22 26,5% 27 32,5% 29 35% Sau thực đề tài, tơi đề kiểm tra khó hơn, có tính tư cao hơn so với kiểm tra đầu năm chưa áp dụng đề tài Nhưng học sinh làm tốt nhiều, kết kiểm tra tăng lên rõ rệt:

Số học sinh đạt điểm trung bình tăng 34,4% Số học sinh đạt điểm đến tăng 12,3%

Số học sinh đạt điểm đến 10 tăng 19,4%

So sánh kết đối chứng đầu năm cuối năm, nhận thấy em biết cách làm biết trình bày chặt chẽ tập hóa học lí thuyết định tính Các em khơng cịn ngại sợ làm tập hóa học, kể tập hóa học hữu chất có cơng thức cồng kềnh Điều chứng tỏ đề tài kinh nghiệm tơi có hiệu

IV- KẾT LUẬN VÀ KHUYẾN NGHỊ:

1 Kết luận:

Sau thực đề tài này, thấy em khơng cịn sợ ngại làm tập hóa học Khi làm tập biết cách trình bày rõ ràng, mạch lạc, viết PTHH cân ghi đầy đủ điều kiện phản ứng Và điều quan trọng em thấy tự tin, say sưa, hứng khởi tìm tịi q trình học tập Điều chứng tỏ nghiên cứu, tìm tịi tơi góp phần nâng cao kết học tập học sinh

2 Một số khuyến nghị: * Đối với phòng giáo dục:

(59)

Tăng cường đầu tư trang thiết bị sở vật chất, phương tiện dạy học, đặc biệt tài liệu tham khảo phục vụ cho môn học

Thường xuyên tổ chức chuyên đề giúp giáo viên có hội học tập, rút kinh nghiệm để nâng cao lực chuyên môn

Phổ biến sáng kiến kinh nghiệm công nhận đánh giá cao để giáo viên học tập áp dụng

* Đối với nhà trường:

Tạo điều kiện thời gian kinh phí điều kiện sở vật chất khác mua bổ sung thiết bị hóa chất thực hành,… để giáo viên có điều kiện hoàn thành tốt nhiệm vụ

Thường xuyên phát động phong trào thi đua dạy tốt – học tốt, động viên khen thưởng giáo viên học sinh đạt thành tích kịp thời

* Đối với phụ huynh học sinh:

Cần quan tâm đến việc học tập em mình, chuẩn bị chu đáo đồ dùng, sách vở; động viên, đôn đốc em học tập, tạo điều kiện cho em có nhiều thời gian học nhà Cần phối kết hợp chặt chẽ với giáo viên chủ nhiệm lớp nhà trường, tạo môi trường điều kiện học tập tốt cho em

Nội dung đề tài tìm tịi, tổng kết kiến thức kinh nghiệm thân trình giảng dạy nên khơng tránh khỏi thiếu sót Rất mong đóng góp ý kiến đồng nghiệp hội đồng khoa học cấp để sáng kiến đầy đủ có ứng dụng thực tế tốt

Tôi xin trân trọng cảm ơn!

Xuân Khanh, ngày 27 tháng năm 2011 Người thực

Ph¹m ThÞ Thóy

MỤC LỤC

Nội dung Trang

(60)

2 Lí chọn đề tài Cơ sở việc chọn đề tài Phạm vi, thời gian thực II Nội dung sáng kiến Khảo sát thực tế 2.Tình trạng thực tế trước thực đề tài Những biện pháp thực 3.1 Các biện pháp thực 3.2 Các phương pháp giải ví dụ mẫu 3.2.1 Dạng tập phân biệt chất 3.2.2 Dạng tập điều chế - tách chất 17 3.2.3 Dạng tập viết PTPƯ 24 3.2.4 Dạng tập xác định đặc điểm cấu tạo phân tử viết

CTCT số hợp chất hữu 51 3.2.5 Dạng tập viết PTPƯ tổng quát 56 III Kết thực có so sánh đối chứng 57 IV Kết luận khuyến nghị 58

Mục lục 60

Ý kiến đánh giá xếp loại HĐKH cấp 61

Ý KIẾN ĐÁNH GIÁ XẾP LOẠI CỦA HĐKH CẤP TRƯỜNG

Xếp loại:…………

(61)

Ý KIẾN ĐÁNH GIÁ XẾP LOẠI CỦA HĐKH CẤP THỊ XÃ

Ngày……tháng năm 2011

Ý KIẾN ĐÁNH GIÁ XẾP LOẠI CỦA HĐKH CẤP THÀNH PHỐ

Định dạng
Số trang	61
Dung lượng	164,2 KB