sang kien kinh nghiem mon hoa hoc 8giao vien Cao XuanPhieu

Nếu học sinh không tính toán được những dạng bài toán định lượng đơn giản như trên thì chắc chắn các em sẽ rơi vào tình trạng bị động, nhàm chán… không giải quyết được những bài toán nân[r]

PHẦN I: MỞ ĐẦU I - Đặt vấn đề: Thực trạng vấn đề phải có giải pháp để giải quyết: Lịch sử phát triển giáo dục cho thấy, nhà trường thầy dạy cho lớp đông học trò, cùng lứa tuổi và trình độ khác thì giáo viên khó có điều kiện chăm lo cho HS nên đã hình thành kiểu dạy "thông báo – truyền đạt chiều" Giáo viên quan tâm trước hết đến việc hoàn thành trách nhiệm mình là truyền đạt cho hết nội dung quy định chương trình và sách giáo khoa, cố gắng làm cho HS hiểu và nhớ điều giáo viên giảng Cách dạy này tạo cách học tập thụ động, thiên ghi nhớ, ít chịu suy nghĩ, cho nên đã hạn chế chất lượng, hiệu dạy và học, không đáp ứng yêu cầu phát triển động xã hội đại Đồng thời việc giảng dạy theo kiểu diễn giảng, truyền thụ và HS tiếp thu chiều, giáo viên chú trọng cung cấp tri thức.Với hình thức tổ chức cố định, giới hạn tường phòng học, giáo viên đối diện với lớp Học để đối phó với thi cử Sau thi xong điều đã học thường bị bỏ quên ít dùng đến Việc hình thành cho các em kĩ và tạo sở nhớ lâu và mãi mãi kiến thức chưa trì ổn định cho hầu hết các em Để khắc phục tình trạng này, đề tài “Xây dựng mối quan hệ công thức tính toán hóa học 8” đã số giải pháp tháo gỡ tình trạng nêu trên Ý nghĩa và tác dụng giải pháp mới: Thông qua hoạt động dạy học tìm hiểu nguyên nhân dẫn đến HS chưa phát huy lực, kĩ tính toán, từ đó đề số giải pháp giúp HS phát huy lực, kĩ này cá nhân Vận dụng kinh nghiệm giảng dạy kết nối công thức tính toán bài, chương để xây dựng mối quan chúng và giúp dễ HS nhớ kiến thức HS học chủ động: Hiểu sâu kiến thức; Học cách học; Tự mình xây dựng kĩ tính toán hóa; Khắc phục tượng “quay cóp” góp phần hạn chế tiêu cực thi cử Phát huy tiềm sẵn có HS: Huy động tất các HS tham gia vào bài học, đặc biệt là học sinh yếu, kém Giáo dục toàn diện: HS diễn đạt lưu loát, tự tin nói trước đám đông; Phát huy khiếu toán học; lực hệ thống hóa; mối quan hệ các công thức tính toán hóa học Phạm vi nghiên cứu đề tài: Đề tài nghiên cứu đối tượng là học sinh trung học phổ thông, chủ yếu là học sinh Trung học sở thuộc môn hóa học II Phương pháp tiến hành: Cơ sở lí luận và thực tiễn: Sau học bài “ Chuyển đổi khối lượng- lượng chất và thể tích” HS bắt đầu tiếp cận với công thức tính toán hóa học và hết học kì II học sinh đã có đầy đủ công thức tính toán hóa học Tất các công thức tính toán hóa học, đại lượng công thức này với công thức có đại lượng giống thì đó chính là điểm chung hai công thức có thể hay công thức: Ví như: n = m ; n= M V ; n = CM.V thì ba công thức này có n (số 22 , mol) là đại lượng chung;… Tuy nhiên, học sinh biết học thuộc lòng công thức (công thức gốc) và biến đổi nhiều công thức tính tương đương Đây là việc làm đã tạo cho các em cảm nhận khối lượng kiến thức hóa học nhiều, gây áp lực lớn đến “Bộ não” không đồng em Đặc biệt học sinh yếu, kém các em chưa nhớ hết các công thức tính toán thì không thể nhớ tất công thức tính toán biến đổi tương đương và suy luận tính logic các công thức tính toán với (Đây là thủ thuật quan trọng mà học sinh cần phải nắm vững làm bài toán hóa học) Trong Hóa học 8, học sinh chủ yếu giải bài toán tính theo phương trình hóa học thì cần phải hội tụ các kiến thức về: viết phương trình học học, tính số mol chất phản ứng,…từ đó suy số mol các chất khác theo phương trình hóa học và tính theo các yêu cầu bài toán đề Nhưng thực tế các em tính số mol (n) các chất mà không tính yêu cầu khác khối lượng (m), thể tích điều kiện tiêu chuẩn (V đktc), thể tích (V) biết nồng độ mol /lít (CM), … và đặc biệt là tính nồng độ phần trăm (C%) biết khối lượng dung dịch ( mdd) chất tính thể tích dung dịch (Vdd) biết khối lượng riêng (d) và khối lượng dung dịch Nếu học sinh không tính toán dạng bài toán định lượng đơn giản trên thì chắn các em rơi vào tình trạng bị động, nhàm chán… không giải bài toán nâng cao hóa học lập và giải hệ phương trình hai, ba ẩn là số mol, toán hiệu suất phản ứng (Hpư), toán dung dịch, toán lượng chất dư sau phản ứng, tính nồng độ phần trăm các chất có dung sau phản ứng, hỗn hợp các chất chia thành các phần không nhau,… Như vậy, đại đa số HS GV phải giúp hình thành và xây dựng kĩ tính toán này, để bù đắp lại lỗ hỏng các em mà là HS yếu kém, ý thức học tập chưa cao, thiếu tập trung; Có chúng ta tạo nên hứng thú, ham muốn học tập môn Hóa đến với em HS Không mà đây là tảng để học tốt các môn học khác, phát huy lực tư duy, suy luận logic, nắm bắt kĩ tính toán từ đến phức tạp hóa học Đó là sở để các em tiếp thu, vận dụng xuyên suốt vào học môn Hóa lớp và Trung học phổ thông Các biện pháp tiến hành và thời gian tạo giải pháp: a) Biện pháp tiến hành: Phương pháp nghiên cứu lí luận: nghiên cứu, tổng kết, hệ thống hóa lý luận các công trình nghiên cứu, các tài liệu lý luận chọn lọc liên quan chặt chẽ với đề tài nghiên cứu để làm luận khoa học cho các giải pháp Phương pháp điều tra: Sử dụng các mẫu phiếu điều tra trắc nghiệm HS để thu thập thông tin tình hình dạy và học Phương pháp lấy ý kiến: Lấy ý kiến các nhà quản lí giáo dục có kinh nghiệm, GV kinh nghiệm để xác định tính hiệu và tính khả thi các giải pháp đề xuất Ph pháp quan sát: Dự giờ, quan sát, tìm hiểu hoạt động dạy và học GV và HS Phương pháp thống kê: Tổng hợp số liệu điều tra và phân tích xử lí số liệu Phương pháp kiểm tra: kiểm tra để đánh giá kết nghiên cứu có phù hợp cho các đối tượng học sinh, từ đó đề các tình và biện pháp xử lí b) Thời gian thực hiện: Để đảm bảo tính khả thi đề tài thân đã cẩn thận và tiến hành thời gian năm liền kề, đồng thời có kiểm tra và đánh giá cụ thể HS tiết dạy; kể việc điều tra HS đã nắm phương pháp này lớp (qua dự lớp có HS đã học phương pháp này các tiết Hội giảng, Thao giảng, tiết dạy tốt chào mừng các ngày Lễ tháng) Đề tài nghiên cứu từ tháng 09 năm 2010 đến tháng năm 2013 Trường Trung Học Cơ Sở Phước An - Huyện Tuy Phước - Tỉnh Bình Định I - Mục tiêu: PHAÀN B: NỘI DUNG Hóa học cung cấp cho học sinh hệ thống kiến thức phổ thông, và thiết thực đầu tiên hóa học Hình thành các em số kĩ bản, phổ thông và thoái quen học tập làm quen với khoa học, làm tảng cho việc giáo dục xã hội chủ nghĩa, phát triển lực nhận thức, lực hành động, chuẩn bị cho học sinh học lên và vào sống lao động Khi gần kết thúc học kì I năm, học sinh bắt đầu tiếp cận với công thức tính toán hóa học liên quan đến định lượng và phương trình hóa học; Sang học kì II học sinh tiếp tục làm quen với các công thức toán hóa học Mặc dù phân phối chương trình đã phù hợp khối lượng kiến thức học sinh phải tiếp thu giai đoạn cuối học kì I và cuối học kì II tương đối trừu tượng; Đòi hỏi học sinh ngoài kĩ lí thuyết bản, còn phải có kĩ viết công thức hóa học, viết phương trình hóa học, đọc tên, đặc biệt tính toán có liên quan đến công thức tính hóa học thì học sinh vận dụng chưa hiệu quả, khả suy luận logic các công thức tính toán còn hạn chế Bên cạnh đó, kĩ biến đổi từ công thức sang công thức tương đương có vận dụng tư toán học không thể thiếu phần lớn các HS còn yếu và thiếu kĩ này Xuất phát từ các lí nêu trên, tác giả chọn đề tài: “Xây dựng mối quan hệ công thức tính toán hóa học 8” phục vụ nhiệm vụ và trách nhiệm người giáo viên bậc trung học sở II – Mô tả nội dung và giải pháp mới: Thuyết minh tính mới: Khi tiến hành nghiên cứu đề tài này, thân đã xây dựng theo quy trình thực sau: Bước 1: Hình thành tính tự giác học tập đến học sinh Bước 2: Hình thành kĩ vận dụng kiến thức sở cho học sinh lí thuyết và xây dựng công thức tính toán Bước 3: Xây dựng mối quan hệ các công thức tính toán Bước 4: Kiểm tra và đánh giá học sinh 1.1 Bước 1: Hình thành tính tự giác học tập cho HS Để tạo cho HS tính tự giác học tập môn giáo viên cần đề qui định học tập môn từ đầu năm học (tiết tuần 1) sau: - Qui định dụng cụ học tập: Yêu cầu HS phải có đầy đủ sách giáo khoa, sách bài tập; học, tập và soạn; dụng cụ học tập máy tính,…Đối với HS khá giỏi cần phải mua thêm sách tham khảo để nâng cao kiến thức - Soạn bài và học bài nhà: Cần phải học bài cũ trước làm bài tập sách giáo khoa, sau đó tiến hành soạn bài (phương pháp đồ tư duy, Bàn tay nặn bột, ) - Qui định nếp học: Mỗi HS phải tự giác việc phát biểu và xây dựng bài, không nói chuyện riêng, làm việc riêng Nếu HS vi phạm giáo viên phải nghiêm khắc xử lí (đặc biệt là HS vi phạm đầu tiên lớp) để làm gương cho HS khác - Xây dựng đôi bạn cùng tiến: Sau khoảng tuần dạy, giáo viên môn phải xác định và phân loại đối tượng HS lớp và chia thành nhóm (nhóm 1: gồm HS chưa đạt yêu cầu; nhóm 2: gồm HS đạt yêu cầu) Giáo viên cho phép các em tự chọn đôi bạn cùng tiến (1 HS nhóm và HS nhóm 2) và đề số hình thức khuyến khích, khen thưởng để động viên đôi bạn cùng tiến - Qui định kiểm tra: Dù kiểm tra 15 phút hay tiết, giáo viên phải yêu cầu HS ngồi theo nhóm qui định (mỗi nhóm dãy bàn phòng học) Lưu ý giáo viên cần phát đề kiểm tra từ đến đề cùng bàn để tránh tượng chép lẫn và từ đó giáo dục HS tính tự giác kiểm tra thi cử - Giao nhiệm vụ cho cán lớp, cán môn: Phối hợp giáo viên và cán lớp theo dõi và đôn đốc HS tự học, tự rèn Đánh giá và nhận xét kịp thời đôi bạn cùng tiến qua tháng, có thể có phần quà động viên tinh thần học tập lời chúc mừng trước lớp, bông hoa điểm tiến bộ,… 2.2 Giải pháp 2: Hình thành kĩ vận dụng kiến thức sở cho học sinh lí thuyết và xây dựng công thức tính toán Mỗi giáo viên giảng dạy phải nắm toàn kiến thức toàn cấp (theo chuẩn hóa kiến thức), nắm kĩ cần hình thành cho học sinh, nội dung chương trình giảm tải, các phương pháp giảng dạy đặc thù và để áp dụng vào bài giảng phương pháp Góc, Khăn trãi bàn, Bản đồ tư duy, Bàn tay nặn bột,…ứng dụng công nghệ thông tin để soạn giáo án điện tử (Powerpiont) Chuẩn bị đầy đủ dụng cụ hóa chất, tranh ảnh minh họa, bảng phụ ghi sẵn bài tập minh họa, thí nghiệm cần thiết, phim ảnh minh họa thí nghiệm khó và độc hại,…soạn giảng bài phù hợp với lớp dạy và đặc biệt quan tâm đến học sinh yếu, kém, học sinh khuyết tật (thiểu trí tuệ, vận động ) Việc dạy trên lớp các bài có hình thành công thức tính toán, giáo viên phải chuẩn bị hệ thống câu hỏi từ phức tạp đến đơn giản; phân tích qua công thức tính toán cần hình thành cho học sinh hiểu có đại lượng nào; có bao nhiêu đại lượng; đơn vị tính đại lượng; đại lượng đã học phải đánh giá xem các em lớp có biết tính hết chưa Thông qua bài tập minh họa để rút công thức tính toán và biến đổi công thức tính toán thành công thức tương đương (Lưu ý rằng: giáo viên nên nhắc nhở học sinh nắm công thức tính toán (công thức gốc), còn công thức biến đổi tương đương cần suy luận, hạn chế để các em học thuộc lòng vì đây là điều làm cho các em nhận thấy kiến thức nhiều và khó nhớ, đồng thời làm cho các em kĩ suy luận logic toán học tương đương dễ quên công thức sau này; sử dụng công thức không linh hoạt, thiếu tính sáng tạo và thiếu tư lôgic) Thực vậy, dạy bài “Chuyển đổi khối lượng- lượng chất và thể tích”, chúng ta biết công thức quan hệ các đại lượng là khối lượng (m) và lượng chất (n) có liên quan đến việc tính khối lượng phân tử (M) chất Để học sinh tính khối lượng phân tử chất thì giáo viên phải đề yêu cầu tối thiểu học sinh phải nắm nguyên tử khối các nguyên tố hóa học cách cho học thuộc bài ca “Nguyên tử khối”: “ Hidro là một; Mười hai cột Cacbon Nitơ mười bốn tròn; Oxi trăng mười sáu Natri hay láu táu, nhảy nhót lên hai ba Khiến Magie gần nhà, ngậm ngùi nhận hai bốn Hai bảy Nhôm la lớn, cạnh tôi hai tám Silic đây Ba mốt, ba hai là Lưu huỳnh, Phốtpho Khác người thật là tài, Clo 35,5 đó Sắt năm sáu mâu thuẫn với Kẽm sáu lăm….” Hoặc dựa vào công thức tính nguyên tử khối cho 20 nguyên tố hóa học đầu tiên theo số thứ tự (hay số proton = số electron) là: + Đối với các nguyên tố thuộc nhóm lẻ: nhóm I, III; V; VII) trừ nguyên tố Nitơ Số thứ tự + = nguyên tử khối + Đối với các nguyên tố thuộc nhóm chẵn: nhóm II; IV; VI ) trừ nguyên tố Beri Số thứ tự + = nguyên tử khối Nhóm I H 3Li (3.2 + = 7) 11Na (11.2 + = 23) 19K (19.2 + Nhóm II Nhóm III Nhóm IV Nhóm V Nhóm VI Nhóm VII 4Be 5B 6C 7N 8O (4.2 + = (5.2 + = (6.2 + = (7.2 + = (8.2 + = 9) 11) 12) 14) 16) Mg Al Si P 12 13 14 15 16S (12.2 + (13.2 + (14.2 + (15.2 + (16.2 + = 24) = 27) = 28) = 31) = 32) 20Ca (20.2 + 9F (9.2 + 1=19) 17Cl (17.2+1,5 = 35,5) Nhóm VIII He 10Ne (10.2 + = 20) 18Ar (18.2 + = 36) = 39) = 7) Tiếp đến hình thành kĩ tính toán khối lượng phân tử (nguyên tử) qua trò chơi “Cân trọng lượng” sau: Một nhóm học sinh A có người, đó người thứ nặng 30 kg, người thứ hai nặng 35 kg, người thứ ba nặng 40 kg Hỏi tổng khối lượng nhóm cân nặng là bao nhiêu kg? (đáp án: 105 kg) Một nhóm học sinh B khác có người thứ nhất, người thứ hai và người thứ ba nhóm HS A Hỏi tổng khối lượng nhóm cân nặng bao nhiêu? (đáp án: 210 kg) Chính trò chơi nhỏ trên đã giúp các em hiểu thực chất muốn tính khối lượng phân tử chính tổng khối lượng các nguyên tử phân tử đó Lúc đó, giáo viên yêu cầu học sinh vận dụng tính phân tử khối các hợp chất và đây là sở để giáo viên hướng dẫn HS tính phân tử khối hợp chất biết công thức hóa học chất Ví như: Tính phân tử khối hợp chất gồm 2H, 1S và 4O (đáp án: 2.1 + 1.32 + 4.16 = 98 đvC) từ đây dẫn qua bài Công thức hóa học, giáo viên lại yêu cầu tính phân tử khối hợp chất Axit sunfuric có công thức hóa học (H 2SO4) thì đáp án là: 2.1 + 1.32 + 4.16 = 98 đvC Tiếp theo giáo viên yêu cầu HS hiểu kí hiệu đại lượng công thức: Lượng chất (số mol) kí hiệu là n và đơn vị là mol; khối lượng chất (tan) kí hiệu là m và đơn vị là gam và khối lượng mol (nguyên tử khối hay phân tử khối) kí hiệu là M và đơn vị là gam/mol Qua số bài tập minh họa, HS rút công thức tính toán quan hệ các đại lượng trên là n = m M (1) (đây là công thức gốc – công thức bản) HS biến đổi sang m n công thức tương đương (1.1) và (1.2) sau: M = (1.1) và m = n.M (1.2) Thực tế nhiều HS không thể nhớ công thức (1.1) và (1.2) phần không giỏi kĩ biến đổi toán học, suy luận tương đương biểu thức Do đó để giúp HS dễ nhớ và dễ vận dụng công thức tương đương tốt hơn, chúng ta biểu diễn công thức (1) thành sơ đồ “tam giác vuông” với đỉnh tam giác là đại diện cho đại lượng công thức (1) Lưu ý GV nên lấy đại lượng m là đỉnh trên cùng, n là đỉnh góc vuông và M là đỉnh còn lại, để HS nhìn vào sơ đồ là biết công thức gốc và công thức tương đương * Công thức liên hệ khối lượng và lượng chất: m m là đỉnh trên nhìn xuống cạnh là phép nhân (1) n M M= n= m M n, M là đỉnh nhìn lên cạnh là phép chia n là đỉnh góc vuông là công thức gốc (cơ bản) m n (1.1) (1) m = n.M (1.2) Cứ vậy, qua bài học GV lại hình thành các công thức tính toán * Công thức liên hệ thể tích khí điều kiện tiêu chuẩn: V V là đỉnh trên nhìn xuống cạnh là phép nhân (2) n 22,4 22,4 = n= V 22 , n, 22,4 là đỉnh nhìn lên cạnh là phép chia n là đỉnh góc vuông là công thức gốc (cơ bản) V n (2.1) (2) V = n 22,4 (2.2) * Công thức tính tỉ khối chất khí d(A/B) = x (số thực) <=> MA MB =x MA MA là đỉnh trên nhìn xuống cạnh là phép nhân (0) MB x, MB là đỉnh nhìn lên cạnh là phép chia MB là đỉnh góc vuông là công thức gốc (cơ bản) x MA MB x= MB = MA x (0.1) (0) MA = x.MB (0.2) * Công thức liên hệ mdd, mct và mdm Đây là công thức ngoại lệ không áp dụng trên mdd mdd là đỉnh trên nhìn xuống cạnh là phép cộng (3) mdm, mct là đỉnh nhìn lên cạnh là phép trừ mdm mct là đỉnh góc vuông là công thức gốc (cơ bản) mdm = mdd – mct (3.1) mct mct = mdd - mdm (3) mdd = mct + mdm (3.2) * Công thức tính nồng độ phần trăm dung dịch: mct 100% mct là đỉnh trên nhìn xuống cạnh là phép nhân (4) C% C% = C%, mdd là đỉnh nhìn lên cạnh là phép chia C% là đỉnh góc vuông là công thức gốc (cơ bản) mdd mdd = m ct 100 % (4.1) C% mct = C % mdd 100 % m ct 100 % (4) mdd * Công thức liên hệ nồng độ mol/lít: n n là đỉnh trên nhìn xuống cạnh là phép nhân CM, V là đỉnh nhìn lên cạnh là phép chia CM là đỉnh góc vuông là công thức gốc (cơ bản) (5) CM CM = n V V n V= C M (5) (4.2) (5.1) n = CM V (5.2) * Công thức tính liên hệ khối riêng, khối lượng dung dịch và thể tích dung dịch: mdd mdd là đỉnh trên nhìn xuống cạnh là phép nhân (6) D Vdd Vdd = D= mdd V dd Vdd, D là đỉnh nhìn lên cạnh là phép chia D là đỉnh góc vuông là công thức gốc (cơ bản) mdd D (6.1) (6) mdd = D Vdd (6.2) 1.3 Bước 3: Xây dựng mối quan hệ các công thức tính toán Vdd (ml) (6) D m dd mdm (3) C% (4) mct Tính theo phương trình hóa học (1) n M 22,4 (5) (2) CM V(đktc) Hình 1: Sơ đồ mối quan hệ công thức tính toán hóa học Từ công thức (1) và công thức (2) giáo viên yêu cầu học sinh nhận xét hai công thức này chúng có đại lượng nào giống (đó là đại lượng số mol - n) Vậy chúng ta kết nối hai công thức này thông qua đại lượng số mol làm điểm chung mct Tính theo PTHH M n (1) 22,4 (2) V(đktc) Mỗi tam giác ứng với công thức gồm đại lượng, ta biết đại lượng thì ta tính đại lượng còn lại Do đó ta tính các đại lượng công thức (1) thì ta tính các đại lượng công thức (2) Ngoài dạy đến bài “Tính theo phương trình hóa học” chúng ta tính số mol các chất phản ứng biết số mol chất (theo đề cho), và số mol này là đại lượng n công thức (1) và (2) Giáo viên xây dựng công thức đến đâu thì kết nối các công thức tương tự trên ta (Hình 1) “Sơ đồ mối quan hệ công thức tính toán hóa học” Từ đó giáo viên xây dựng các dạng bài tập thuận - nghịch khác cách đơn giản, chính xác và học sinh cần nắm kĩ biến đổi công thức tương đương và sử dụng “Sơ đồ mối quan hệ công thức tính toán hóa học” thì các em có thể giải các đại lượng khác mà đề yêu cầu với cách tư logic, suy luận khoa học, dễ vận dụng và đảm bảo chính xác cho dù đó là học sinh trình độ học lực yếu – trung bình 1.4 Bước 4: Kiểm tra và đánh giá học sinh Thông qua số bài tập trên lớp (một số ví dụ minh họa), yêu cầu học sinh vận dụng giải bài tập và giáo viên kiểm tra thực tế trên đối tượng học sinh để đánh giá khả hiểu biết các em Giáo viên kết hợp đôi bạn cùng tiến để trao đổi bài với gọi học sinh lên bảng giải thì ưu tiên gọi học sinh bị kèm học sinh yếu, trung bình MỘT SỐ VÍ DỤ MINH HỌA: Ví dụ 1: Tính thể tích khí H2 (đktc), biết có 0,2 gam khí H2 Bài giải: - Nhìn vào sơ đồ: với công thức (1) và (2) ta thấy: + Tam giác có công thức (1) đã biết đại lượng là mH2 và MH2 nên tính m đại lượng n theo công thức (1): n = M = 0,2 = 0,1 mol + Vậy lúc này Tam giác có công thức (2) đã có đại lượng đã biết là n và 22,4 nên tính đại lượng V (đktc) theo công thức (2.1): V H2 = n 22,4 = 0,1 22,4 = 2,24 (lít) (Đáp án VH2 = 2,24 lít) Ví dụ 2: Đem 6,5 gam Zn tác dụng với V ml dung dịch axit clohidric (HCl) 2M, sau phản ứng thu m gam muối ZnCl2 và V lít khí H2 thoát đktc a) Viết phương trình hóa học xảy b) Tính V ml dung dịch axit clohidric (HCl) 2M c) Tính m gam muối ZnCl2 d) Tính V lít khí H2 thoát điều kiện tiêu chuẩn Bài giải: a) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 0,1 -> 0,2 > 0,1 > 0,1 mol m n 6,5 Zn = M = 65 = 0,1 mol Như ta đã tính số mol các chất theo phương trình hóa học, nghĩa là ta tính đại lượng n chất Do đó, dựa vào “Sơ đồ mối quan hệ các công thức tính toán hóa học 8” thì tam giác có công thức (1); (2); (5) đã có đại lượng nên ta tính theo yêu cầu bài toán: n 0,2 b) CM (HCl)= V = = 0,1 lít = 100ml c) mZnCl2 = n M = 0,1 127 = 12,7 gam d) VH2 = n 22,4 = 0,1 22,4 = 2,24 lít Ví dụ 3: Đem m gam Al tác dụng với V ml dung dịch axit sunfuric H 2SO4 4,9 % vừa đủ (d = 1,4 gam/ml), sau phản ứng thu x gam muối Al 2(SO4)3 và 6,72 lít khí H2 thoát điều kiện tiêu chuẩn a) Viết phương trình hóa học xảy b) Tính m gam Al và x gam muối Al2(SO4)3 c) Tính V ml dung dịch H2SO4 đã dùng Bài giải: a) 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 0,2 < - 0,3 < -0,1 < 0,3 mol n V , 72 H2 = 22 , = 22 , = 0,3 mol Như ta đã tính số mol các chất theo phương trình hóa học, nghĩa là ta tính đại lượng n (số mol) Al; H2SO4 và Al2(SO4)3 Do đó, dựa vào “Sơ đồ mối quan hệ công thức tính toán hóa học” thì tam giác có công thức (1); (4); (6) đã có đại lượng nên ta tính theo yêu cầu bài toán: b) Theo tam giác có công thức (1) ta có: mAl= n.M= 0,2 27 = 5,4 gam m Al2(SO4)3= n.M= 0,1 342 = 34,2 gam m c) Theo tam giác có công thức (1) ta có: H2SO4 = n.M= 0,3 98 = 29,4 gam Theo tam giác có công thức (4) ta có: mct m dd(H2SO4) = C % 100%= V dd (H2SO4) = gam Theo tam giác có công thức (6) ta có: mdd 600 = d 1,4 29 , 100%= 600 4,9 = 428,57 ml Đáp án: V dd (H2SO4) = 428,57 ml Ví dụ 4: Đem 6,5 gam Zn tác dụng với V ml dung dịch axit clohidric HCl 7,3 % (d = 1,1 gam/ml), sau phản ứng thu m gam muối ZnCl và V lít khí H2 thoát điều kiện tiêu chuẩn a) Viết phương trình hóa học xảy b) Tính V ml dung dịch axit clohidric (HCl) 2M c) Tính m gam muối ZnCl2 d) Tính V lít khí H2 thoát điều kiện tiêu chuẩn Bài giải: (Bài này giáo viên hướng dẫn tương tự ví dụ 3) a) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 0,1 -> 0,2 > 0,1 > 0,1 mol m n 6,5 Zn = M = 65 = 0,1 mol Như ta đã tính số mol các chất theo phương trình hóa học, nghĩa là ta tính đại lượng n HCl Do đó, dựa vào “Sơ đồ mối quan hệ các công thức tính toán hóa học” thì tam giác có công thức (1); (4); (6) đã có đại lượng nên ta tính theo yêu cầu bài toán: mct 7,3 b) mHCl= n.M= 0,2 36,5 = 7,3 gam  m dd(HCl)= C % 100%= 7,3 100%=100 g V dd (HCl) = mdd 100 = d 1,1 = 90,91 ml c) mZnCl2 = n M = 0,1 127 = 12,7 gam d) VH2 = n 22,4 = 0,1 22,4 = 2,24 lít Đáp án: V dd (HCl) = 90,91 ml Ví dụ 5: Đem m gam Zn tác dụng với V ml dung dịch axit clohidric HCl 7,3 % (d = 1,1 gam/ml), sau phản ứng thu 12,7 gam muối ZnCl và V lít khí H2 thoát điều kiện tiêu chuẩn a) Viết phương trình hóa học xảy ra? b) Tính V ml dung dịch axit clohidric (HCl) 2M? c) Tính m gam muối Zn ? d) Tính V lít khí H2 thoát điều kiện tiêu chuẩn? Bài giải: (Bài này giáo viên hướng dẫn tương tự ví dụ 4) Đáp án: V dd (HCl) = 90,91 ml 1.5 Kết minh chứng: Trong quá trình giảng dạy suốt các năm gần đây và áp dụng giải pháp trên thân nhận thấy với “Sơ đồ mối quan hệ công thức tính toán hóa học” các em học sinh đã thay đổi suy nghĩ ban đầu và chuyển hóa thành lợi ích việc học tập môn hóa học, cảm thấy yêu thích môn học Đều đặc biệt là giáo viên cho các dạng bài tập tính toán có liên quan đến các đại lượng thì các em HS hào hứng, phấn khởi làm bài tập cách chăm chỉ, tự giác, ý thức tham gia xây dựng bài và thảo luận sôi – đây chính là điểm thành công đề tài nghiên cứu Kết học sinh đạt sau: Chất lượng giáo dục Năm học 20102011 20112012 20122013 Số HS thực dạy 152 145 73 Học kì I Khá Giỏi Trung bình 27 34 17.8% 22.4% 80 24 55,2% 16,6% 30 20 41,1% 27,4% 71 46.7% 16 11.0% 18 24,7% TB trở lên 132 86.8% 120 82,8% 68 93,1% Trung bình 22 14.5% 89 61,4% Học kì II Khá Giỏi 43 28.3% 28 19,3% 72 47.4% 18 12,4% TB trở lên 137 90.1% 135 93,1% Qua kết trên, tôi nhận thấy chất lượng đại trà ngày càng nâng cao, kể học sinh yếu, trung bình thích sử dụng sơ đồ này và các em học sinh này học phổ thông nắm vững điều đã vận dụng trên Khả áp dụng: “Sơ đồ mối quan hệ công thức tính toán hóa học 8” áp dụng cho tất các lớp học môn hóa chương trình phổ thông, mà còn sử dụng phương pháp suy luận này rộng rãi các ngành nghề khác mang lại hiệu cao Lợi ích kinh tế - xã hội: “Sơ đồ mối quan hệ công thức tính toán hóa học 8” dạy học kiến thức giúp HS học tập cách chủ động, tích cực và huy động tất HS tham gia xây dựng bài cách hào hứng Cách học này còn phát triển lực riêng học sinh hệ thống hóa kiến thức Trước đây, các tiết ôn tập chương số GV đã lập bảng biểu, vẽ sơ đồ, biểu đồ, và lớp có chung cách trình bày giống cách GV tài liệu, không phải HS tự xây dựng theo cách hiểu mình, Việc vận dụng “Sơ đồ mối quan hệ công thức tính toán hóa học 8” dạy học dần hình thành cho HS tư mạch lạc, hiểu biết vấn đề cách sâu sắc, có cách nhìn vấn đề cách hệ thống, khoa học “Sơ đồ mối quan hệ công thức tính toán hóa học 8” kết hợp với các phương pháp dạy học tích cực khác Bàn tay nặn bột, đồ tư duy, nhóm học tập, … có tính khả thi cao góp phần đổi phương pháp dạy học, đặc biệt là các lớp cấp Trung học sở và kể trung học phổ thông theo chương trình hành PHAÀN III: KEÁT LUAÄN Khi sử dụng hiệu “Sơ đồ mối quan hệ công thức tính toán hóa học” chúng ta đã hình thành cho các em: Con đường xây dựng mối quan hệ công thức tính toán qua bài học có liên quan đến công thức tính toán Rèn luyện cho các em nắm phương pháp giải bài toán hóa học tính theo phương trình hóa học, đó là: + Tính số mol các chất theo đề cho + Viết phương trình hóa học + Tính số mol các chất còn lại theo PTHH (dùng qui tắc tam suất) + Tính theo yêu cầu bài toán (vận dụng sơ đồ mối quan hệ công thức tính toán hóa học) Đây là sở để giúp các em giải bài toán hóa học phổ thông đơn giản nhất, từ đó tạo tiền đề giải các bài toán hóa nâng cao Tháo gở vấn đề nan giải hoạt động tìm hiểu và giải bài toán hóa học, khắc phục tượng HS nhàm chán bài tập hóa học định lượng Cùng với việc đổi mục tiêu và nội dung dạy học, vấn đề đổi phương pháp dạy học theo hướng triết lý lấy người học làm trung tâm đăït cách thiết Bản chất dạy học lấy người học làm trung tâm là phát huy cao độ tính tự giác, tích cực, độc lập, sáng tạo người học Để làm điều đó thì vấn đề đầu tiên mà giáo viên cần nhận thức rõ ràng quy luật nhận thức người học Người học là chủ thể hoạt động chiếm lĩnh tri thức, kĩ năng, kĩ xảo và thái độ không phải là “cái bình chứa kiến thức” các thụ động Vì vậy, chúng ta hãy để các học sinh tự chiếm lĩnh kiến thức cách chủ động, vận dụng thành thạo kiến thức linh hoạt, hiệu và điều quan trọng là xây dựng kĩ tư logic với học sinh đem lại kết dài lâu “Xây dựng mối quan hệ công thức tính toán hóa học ” đã tác giả vận dụng đạt hiệu cao giảng dạy và học tập, với hy vọng vận dụng nhiều vào các môn khác bậc trung học sở Mỗi giáo cần phải tự học, tự rèn xứng đáng là người đầy tớ nhân dân, hết lòng phục vụ nhân dân Giữ vững lập trường, kiên định trước gian nan, không ngừng nâng cao trình độ chuyên môn nghiệp vụ, sáng tạo hoạt động dạy và học Xứng đáng với câu nói Bác Phạm Văn Đồng “Nghề giáo là nghề cao quí nghề cao quí, sáng tạo nghề sáng tạo” Giáo viên cần phải tiếp cận sáng kiến vào giảng dạy trường học; hưởng ứng các phong trào và các vận động nâng cao chất lượng giáo dục ngành đề Phước An, ngày 10 tháng 03 năm 2013 Người viết Cao Xuaân Phieâu Tài liêu Tham khảo: SGK và SGV HÓA HỌC - CỦA NHÀ XUẤT BẢN GIÁO DỤC PHỤ LỤC NỘI DUNG PHẦN A: MỞ ĐẦU TRANG I – Đặt vấn đề Thực trạng vấn đề giải Ý nghĩa và tác dụng giải pháp Phạm vi nghiên cứu đề tài II Phương pháp tiến hành Cơ sở lí luận và thực tiễn: Các biện pháp tiến hành và thời gian tạo giải pháp: PHẦN B: NỘI DUNG I- Mục tiêu: II – Mô tả giải pháp đề tài: Thuyết minh tính mới: 1.1 Bước 1: Hình thành tính tự giác học tập đến học sinh 1.2 Bước 2: Hình thành kĩ vận dụng kiến thức sở cho học sinh lí thuyết và xây dựng công thức tính toán 1.3 Bước 3: Xây dựng mối quan hệ các công thức tính toán 1.4 Bước 4: Kiểm tra và đánh giá học sinh 1 1 1 1.5 Kết minh chứng: Khả áp dụng: 3 7 10 10 Lợi ích kinh tế - xã hội: PHẦN C: KẾT LUẬN 10 11 Bảng tóm tắt nội dung sáng kiến kinh nghiệm Đề tài: XÂY DỰNG MỐI QUAN HỆ CÔNG THỨC TÍNH TOÁN HÓA HỌC Lịch sử phát triển giáo dục cho thấy việc giảng dạy theo kiểu diễn giảng, truyền thụ và HS tiếp thu chiều, giáo viên chú trọng cung cấp tri thức.Với hình thức tổ chức cố định, giới hạn tường phòng học, giáo viên đối diện với lớp Học để đối phó với thi cử Sau thi xong điều đã học thường bị bỏ quên ít dùng đến Việc hình thành cho các em kĩ và tạo sở nhớ lâu và mãi mãi kiến thức chưa trì ổn định cho hầu hết các em Vận dụng kinh nghiệm giảng dạy kết nối công thức tính toán bài, chương để xây dựng mối quan chúng và giúp dễ HS nhớ kiến thức Để tiến hành nghiên cứu đề tài này, thân tôi xây dựng theo qui trình sau: Bước 1: Hình thành tính tự giác học tập đến học sinh Bước 2: Hình thành kĩ vận dụng kiến thức sở cho học sinh lí thuyết và xây dựng công thức tính toán Bước 3: Xây dựng mối quan hệ các công thức tính toán Bước 4: Kiểm tra và đánh giá học sinh Hiệu sử dụng “Sơ đồ mối quan hệ công thức tính toán hóa học” chúng ta đã hình thành cho các em: Con đường xây dựng mối quan hệ công thức tính toán qua bài học có liên quan đến công thức tính toán Nhóm I H (Hoa) 3Li (Liễu) (3.2 + = 7) 11Na (Nàng) (11.2 + 1 + Kĩ nhớ nguyên tử khối: Nhóm II Nhóm III Nhóm IV Nhóm V Nhóm VI Nhóm VII Nhóm VIII He (Héo) 4Be (Bên) 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne (4.2 + = (Bờ) (Che) (Ngang) (Om) (Fần) (Nắng) 9) (5.2 + = (6.2 + = (7.2 + = (8.2 + = (9.2 + (10.2 + = 11) 12) 14) 16) 1=19) 20) 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar (May) (Áo) (Sau) (Phòng) (Sát) (Cạnh) (Ao) (12.2 + (13.2 + (14.2 + (15.2 + (16.2 + (17.2+1,5 (18.2 + = = 23) 19K (Khi) (19.2 + = 39) = 24) 20Ca (Cần) (20.2 + = 7) = 27) = 28) = 31) = 32) = 35,5) 36) + Kĩ tính toán dựa vào mối quan hệ công thức tính toán hóa học: Thông qua các tiết học hình thành công thức tính toán và công thức tính toán xây dựng thành sơ đồ “tam giác vuông” có đỉnh là đại lượng công thức Do đó tam giác vuông cần biết đại lượng thì đại lượng còn lại dễ dàng tính toán Ví dụ: m m là đỉnh trên nhìn xuống cạnh là phép nhân (1) n M M= n= m M n, M là đỉnh nhìn lên cạnh là phép chia n là đỉnh góc vuông là công thức gốc (cơ bản) m n (1.1) (1) m = n.M (1.2) Cứ vậy, qua bài học GV lại hình thành đầy đủ sơ đồ mối quan hệ công thức tính toán sau: Vdd (ml) (6) m dd mdm Tính theo D (3) phương trình hóa học C% (4) mct (1) n M 22,4 CM (5) (2) V(đktc) Ví dụ minh họa bài tập tiêu biểu: Đem m gam Al tác dụng với V ml dung dịch axit sunfuric H2SO4 4,9% vừa đủ (d = 1,4 gam/ml), sau phản ứng thu x gam muối Al2(SO4)3 và 6,72 lít khí H2 thoát điều kiện tiêu chuẩn a) Viết phương trình hóa học xảy b) Tính m gam Al và x gam muối Al2(SO4)3 c) Tính V ml dung dịch H2SO4 đã dùng Bài giải: a) 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 0,2 < - 0,3 < -0,1 < 0,3 mol n V , 72 H2 = 22 , = 22 , = 0,3 mol Như ta đã tính số mol các chất theo phương trình hóa học, nghĩa là ta tính đại lượng n (số mol) Al; H2SO4 và Al2(SO4)3 Do đó, dựa vào “Sơ đồ mối quan hệ các công thức tính toán hóa học” thì tam giác có công thức (1); (4); (6) đã có đại lượng nên ta tính theo yêu cầu bài toán: b) Theo tam giác có công thức (1) ta có: mAl= n.M= 0,2 27 = 5,4 gam m Al2(SO4)3= n.M= 0,1 342 = 34,2 gam m c) Theo tam giác có công thức (1) ta có: H2SO4 = n.M= 0,3 98 = 29,4 gam Theo tam giác có công thức (4) ta có: mct m dd(H2SO4) = C % 100%= V dd (H2SO4) = gam Theo tam giác có công thức (6) ta có: mdd 600 = d 1,4 29 , 100%= 600 4,9 = 428,57 ml Đáp án: V dd (H2SO4) = 428,57 ml Rèn luyện cho các em nắm phương pháp giải bài toán hóa học tính theo phương trình hóa học, đó là: + Tính số mol các chất theo đề cho + Viết phương trình hóa học + Tính số mol các chất còn lại theo PTHH (dùng qui tắc tam suất) + Tính theo yêu cầu bài toán (vận dụng sơ đồ mối quan hệ công thức tính toán hóa học) Đây là sở để giúp các em giải bài toán hóa học phổ thông đơn giản nhất, từ đó tạo tiền đề giải các bài toán hóa nâng cao Tháo gở vấn đề nan giải hoạt động tìm hiểu và giải bài toán hóa học, khắc phục tượng HS nhàm chán bài tập hóa học định lượng Phước An, ngày 10 tháng 03 năm 2013 Người viết