Một số dạng bài tập trắc nghiệm vận dụng cao bồi dưỡng học sinh giỏi môn hóa học lớp 10

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HOÁ TRƯỜNG THPT HOÀNG LỆ KHA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM VẬN DỤNG CAO BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA HỌC LỚP 10 Người thực hiện: Trương Thị Hồng Chức vụ: Giáo viên Đơn vị công tác: Trường THPT Hoàng Lệ Kha SKKN thuộc lĩnh vực ( mơn ): Hóa học THANH HĨA NĂM 2021 MỤC LỤC I MỞ ĐẦU….….………………………………………………… …… 1.1 Lý chọn đề tài……………………………………………………… .3 1.2 Mục đích nghiên cứu…………………………………………….…… .3 1.3 Đối tượng nghiên cứu…………………………………………….…… 1.4 Phương pháp nghiên cứu………………………………………… ……….4 II NỘI DUNG CỦA SÁNG KIẾN KINHNGHIỆM………………… …4 2.1 Cơ sở lí luận 2.2 Thực trạng vấn đề……… ……………………………………… … 2.3 Các giải pháp thực hiện……… ………………………………… … 2.4 Hiệu sáng kiến………… ……………………………… 20 III KẾT LUẬN…………………………………… ……….…………… 20 I MỞ ĐẦU 1.1 Lý chọn đề tài Đổi phương pháp dạy học phải hiểu vận dụng sáng tạo phương pháp, biện pháp, thủ pháp dạy học phù hợp với đối tượng, nội dung, chương trình, điều kiện dạy học… nhằm làm cho người học chủ động, sáng tạo trình tự tiếp thu tri thức xử lý tri thức… Một nội dung quan trọng đổi phương pháp dạy học đổi hình thức đánh giá học sinh: từ hình thức thi tự luận sang hình thức thi trắc nghiệm khách quan, bao gồm thi học sinh giỏi mơn văn hóa cấp tỉnh Song hình thức thi trắc nghiệm khách quan có u cầu khác biệt so với hình thức thi tự luận là: thời gian ngắn học sinh phải giải số lượng câu hỏi tập lớn (trong tập u cầu phải tính tốn chiếm số lượng khơng nhỏ) Mặt khác học sinh THCS , kể học sinh giỏi lâu chủ yếu làm tập theo hình thức tự luận nên làm tập theo hình thức trắc nghiệm khách quan thường lúng túng, nhiều thời gian Đứng trước yêu cầu đó, việc vận dụng kiến thức học để giải tập hoá học trắc nghiệm khách quan cách thành thạo, đặc biệt tập mức vận dụng cao vấn đề cấp thiết, chọn đề tài ‘‘Một số dạng tập trắc nghiệm vận dụng cao bồi dưỡng học sinh giỏi mơn hóa học lớp 10 ’’ Hi vọng với đề tài nhỏ giúp bạn đồng nghiệp dạy học hiệu công tác bồi dưỡng học sinh giỏi, giúp nâng cao kĩ giải tập hóa học em học sinh 1.2 Mục đích nghiên cứu Đề tài nhằm hướng dẫn học sinh vận dụng số định luật số quy tắc hoá học để giải tập trắc nghiệm khách quan mức vận dụng cao; từ giúp em học sinh hình thành kĩ giải tập (kĩ định hướng, kĩ phân dạng thao tác tính tốn), giúp phát huy tính tích cực, chủ động, sáng tạo em trình học; nhằm chuẩn bị tốt kiến thức cho kì thi học sinh giỏi cấp tỉnh, tạo tiền đề cho kì thi tốt nghiệp THPT 1.3 Đối tượng nghiên cứu • Học sinh thực nội dung này: học sinh lớp 10 1.4 Phương pháp nghiên cứu • Phương pháp nghiên cứu lý luận : Nghiên cứu tài liệu liên quan lý luận dạy học, sách giáo khoa hóa học 10, phương pháp giải nhanh… • Phương pháp điều tra quan sát : Tìm hiểu việc vận dụng phương pháp dạy học tích cực số trường phổ thơng • Phương pháp thực nghiệm : Tiến hành thực nghiệm lớp 10B1, 10B2, trường THPT Hoàng Lệ Kha II NỘI DUNG 2.1 Cơ sở lí luận Việc xây dựng tập nhận thức, tập phát triển tư phương tiện hữu hiệu dạy học hóa học trường phổ thông: - - Bài tập nguồn để hình thành, rèn luyện, củng cố, kiểm tra kiến thức, kỹ cho học sinh - Bài tập hóa học giúp học sinh mở rộng, nâng cao kiến thức… - Bài tập hóa học giúp học sinh vận dụng kiến thức học vào thực tế… - Bài tập hóa học giúp giáo viên rèn nhân cách cho học sinh: tính chủ động, sáng tạo, kiên trì, cẩn thận… - Bài tập hóa học cịn đặc biệt giúp học sinh phát triển tư duy, độc lập sáng tạo… - Nếu không trọng rèn luyện tư cho học sinh kiến thức học sinh tiếp thu nhanh quên, nông hời hợt… Nếu học sinh không thực hành lý thuyết học tập nhận thức tư hứng thú niềm tin khoa học khó hình thành.Như em khơng hiểu vấn đề, khơng có kỹ giải tốn, khơng có khả nhanh nhạy, khơng phát huy trí thơng minh dẫn đến kết học tập không cao… 2.2 Thực trạng vấn đề Các học sinh học trường THCS quen với việc làm tập tự luận túy để tham gia kiểm tra thi theo kiểu tự luận thường thầy, giáo giảng dạy định hình cho kiểu mẫu “phom” để diễn tả cách giải tập Số lượng tập đề kiểm tra đề thi cho dạng tập mà chưa thầy, giáo đưa mẫu lại khơng làm khơng biết trình bày ý tưởng nào, khả tư suy luận chưa nhanh nhạy, khả thích ứng với kiểm tra trắc nghiệm chậm dẫn đến kết học tập chưa cao Từ năm học 2020-2021 trở trước, kì thi học sinh giỏi mơn văn hóa cấp tỉnh Sở GD&ĐT Thanh Hóa tổ chức tiến hành theo hình thức thi tự luận Bắt đầu từ năm học 2021-2022 tiến hành theo hình thức thi trắc nghiệm số mơn Vì vậy, việc bồi dưỡng học sinh giỏi theo hướng cho học sinh làm quen dần thành thạo với tập trắc nghiệm vô cần thiết 2.3 Các giải pháp thực * Thứ nhất: - Trong hoạt động học tập nhận thức cần nâng dần bước mức độ từ thấp đến cao… - Yêu cầu học sinh tích cực tư sáng tạo độc lập suy nghĩ… * Thứ hai: - Cần rèn luyện cho học sinh nâng dần hoạt động từ dễ đến khó - Biết vận dụng kiến thức, tổng hợp kiến thức cũ phát hiện, xây dựng kiến thức mới… *Trong phạm vi đề tài này, xin đưa số dạng tập sau: Dạng 1: Bài tập tính khử HCl Để giải tâp dạng này, học sinh cần nắm vững kiến thức là: HCl thể tính khử tác dụng với chất oxi hóa mạnh như: MnO2, KMnO4, KClO3, KClO, KClO2, Ca(ClO3)2 Trong phản ứng , xảy q trình oxi hóa: 2Cl- → Cl2 +2e Vận dụng linh hoạt phương pháp bảo toàn (bảo toàn khối lượng, bảo toàn mol electron, bảo tồn ngun tố…) Ví dụ 1: Cho m gam hỗn hợp gồm KClO, KClO2, KClO3 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư thu dung dịch chứa 13,41 gam KCl 8,064 lít khí Cl2 (đktc) Giá trị m là: A 20,340 B 19,170 C 23,004 D 18,008 Cách giải: Trước hết, tơi hướng dẫn học sinh tóm tắt đề dạng sơ đồ:  KClO   KClO2  KClO + HCl   → KCl + Cl2 + H2O Quy đổi hỗn hợp gồm KCl O Số mol Cl2 = 0,36 mol 2Cl- → Cl2 + 2e 0,36 mol Bảo toàn mol e ⇒ ⇒ 0,72 mol O+ 2e → 0,36 mol O2¬ 0,72 Số mol O=0,36 mol Khối lượng O= 5,76g ⇒ mhh = mKCl + mO =13,41+5,76=19,17g Chọn đáp án B Ví dụ 2: Cho 20,14 gam hỗn hợp rắn X gồm Ca(ClO3)2, KClO3 (x mol) CaCl2 vào dung dịch HCl đun nóng (dùng dư), thu dung dịch Y 0,24 mol khí Cl2 Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với dung dịch K2CO3, thấy thoát 0,12 mol khí CO2; đồng thời thu 12,0 gam kết tủa dung dịch Z chứa y mol KCl Tỉ lệ x : y là? Cách giải: Trong hỗn hợp X đặt số mol Ca(ClO3)2 a mol, KClO3 (x mol) CaCl2 b mol mX = 207a +122,5x + 111b = 20,14(1) Bảo toàn electron: 3x + 6a = 0,24 (2) Bảo toàn nguyên tố Ca: a + b = 0,12 (3) Từ (1), (2), (3) ⇒ a=0,02; b =0,1; x = 0,04 Bảo toàn nguyên tố C: Bảo toàn K: Vậy nK2CO3 = nCaCO3 + nCO2 nKCl = nKClO3 + 2nK 2CO3 = 0,24 = x + 0,48= 0,52= y x 0, 04 = = y 1, 52 13 Chọn đáp án C Dạng 2: Bài tập phản ứng nhiệt phân muối giàu oxi Khi nhiệt phân hỗn hợp muối giàu oxi như: KMnO4, KClO3, CaOCl2, Ca(ClO3)2, Ca(ClO2)2, thu hỗn hợp sản phẩm K2MnO4,MnO2,CaCl2 O2 Nếu đề cho nhiệt phân hỗn hợp sau thời gian có nghĩa khơng hồn tồn hỗn hợp sau phản ứng ngồi sản phẩm khí oxi cịn có hỗn hợp chất ban đầu cịn dư Chính vậy, đặt ẩn chất hỗn hợp mol tham gia phản ứng gặp rắc rối khối lượng ẩn lớn (có thể lên đến –10 ẩn) kiện tốn có từ –4 Như vậy, dạng tập này, cần sử dụng khéo léo thục định luật bảo toàn như: bảo toàn khối lượng, bảo tồn ngun tố bảo tồn e Ví dụ 1: Nung m gam hỗn hợp KClO3 KMnO4 thu chất rắn Y O2, biết KClO3 phản ứng hết, cịn KMnO4 cịn dư phần, Y có 0,894 gam KCl chiếm 8,132% theo khối lượng, trộn lượng O2 với khơng khí theo tỉ lệ 1:3 bình kín ta thu hỗn hợp khí Z, cho vào bình 0,528 gam cacbon đốt cháy hết thu hỗn hợp khí T gồm N2, O2, CO2 CO2 chiếm 22,92% thể tích Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 11,96 B 12,40 C 12,53 D 12,12 Cách giải: Có thay đổi số mol hỗn hợp khí xảy phản ứng đốt cháy, không thay đổi C/S + O2 → CO2/ SO2 (1) 2Al +3/2O2 → Al2O3 (2) C, S hay A1, chúng chất rắn đem đốt cháy với oxi hỗn hợp khí chứa oxi,… sau phản ứng người ta thu khí/hỗn hợp khí mới,… Trong nhiều trường hợp, ta cần so sánh số mol hỗn hợp khí cũ, tình (1), hai giá trị nhau, tình (2) khác, có oxit tạo thành, tổng số mol khí giảm Với tập này, phản ứng cacbon với oxi xảy số mol hỗn hợp khí khơng thay đổi, thay tăng giảm khối lượng vậy, O2 trở thành CO2 theo tỉ lệ 1:1 → nZ = nT Bảo toàn nguyên tố C: nC/T = nCO2/T = 0,528/12 =0,044 →nT = 0,044/22,92% = 0,192 = nZ → nO2 trộn = 0,192/4 =0,048 →m = mY + mO2 = 0,894/8,132% + 32.0,048 = 12,5296 Chọn đáp án C Ví dụ 2: Nung m gam hỗn hợp X gồm KClO3 KMnO4 thu chất rắn Y (KCl, K2MnO4, MnO2, KMnO4) O2 Trong Y có 1,49 gam KCl chiếm 19,893% theo khối lượng Trộn lượng O2 với khơng khí theo tỉ lệ thể tích tương ứng 1:4 thu hỗn hợp khí Z Đốt cháy hết 0,528 gam cacbon hỗn hợp Z thu hỗn hợp khí T gồm khí O2, N2, CO2, CO2 chiếm 22% thể tích Biết khơng khí có 80% N2 20% O2 theo thể tích Giá trị m A 8,77 B 8,53 Cách giải: Lập luận tương tự ví dụ C 8,91 D 8,70 C + O2 → CO2 ( số mol khí trước sau phản ứng không đổi) => nCO2 = nC = 0,044 = 5x.22% => x = 0,04 mol m = mY + mO2 = mKCl 100 /19 , 893 + 32.0,04 = 8,77g Chọn đáp án A Ví dụ 3: Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm KClO3 KMnO4,thu khí Oxi 8,66 gam chất rắn Dẫn lượng O2 qua cacbon nóng đỏ thu 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí Y có tỷ khối so với hydro 17,6 Hấp thụ hết Y vào dung dịch nước vôi dư, sau phản ứng thu gam kết tủa Phần trăm khối lượng KClO3 có hỗn hợp X là? A.56,33% Cách giải: B.54,83% C.45,17% D.43,67% Ví dụ 4: Nhiệt phân 25,28 gam KMnO4, sau thời gian thu 23,36 gam chất rắn Cho tồn lượng khí sinh phản ứng hết với hỗn hợp X gồm Mg, Fe thu hỗn hợp Y nặng 6,52 gam Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Y dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 0,672 lít SO2 (đktc) Phần trăm khối lượng Mg X A 52,17% B 46,15% Cách giải: Gọi x y số mol Mg Fe => 24x+56y = 9,2 Bảo tồn electron ta có C 28,15% D 39,13% Chọn đáp án D Ví dụ 5: Hỗn hợp A gồm KClO3, Ca(ClO2)2 ,Ca(ClO3)2, KCl nặng 83,68 gam Nhiệt phân hoàn toàn A thu chất rắn B gồm CaCl2, KCl 17,472 lít khí (đktc) Cho chất B tác dụng với 360 ml dung dịch K2CO3 0,5M (vừa đủ) thu kết C dung dịch D Lượng KCl dung dịch D nhiều gấp 22/3 lần lượng KCl A % khối lượng KClO3 có A A 54,67% B 56,72% C 58,55% D 47,83% Cách giải: Tóm tắt đề theo sơ đồ A  KClO3 Ca (ClO )  2  Ca (ClO )2  t0  KCl  → B CaCl2   KCl + O2 KClO3 t  → KCl + O2 (1) Chất rắn B KCl CaCl2 Ta có nO2 = 0,78mol Bảo tồn khối lượng ta có mA = mB + mO2 => mB = 58,72 g CaCl2 + K2CO3 0,180,180,36 → CaCO3 + 2KCl Xét hỗn hợp B ta có m KCl = mB - m CaCl2 = 38,74g Vậy khối lượng KCl D mKCl = 38,74 + 0,36.74,5 = 65,56 lượng KCl A = /22.lượng KCl dung dịch D ⇒ m KCl A = 8,94g Vậy khối lượng KCl phản ứng (1) 38.74 - 8.94 = 29.8 g Theo phản ứng (1) m KClO3 = 49g => %KClO3 = 58,55 % Chọn đáp án C Dạng 3: Nhiệt phân muối giàu oxi, sau cho chất rắn sau phản ứng tác dụng với HCl Ví dụ 1: Đun nóng 48,2 g hỗn hợp KMnO4, KClO3, sau thời gian thu 43,4 gam hỗn hợp chất rắn Y Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, sau phản ứng thu 15,12 lít Cl2 (đktc) dung dịch gồm MnCl2, KCl, HCl dư Số mol HCl phản ứng là: A 1,9 B 2,4 C 2,1 D 1,8 Cách giải: Đặt a, b số mol KMnO4 KClO3 ban đầu => 158a + 122,5b = 48,2 (1) nO (X) = 4a + 3b => nO(Y) = 4a + 3b – 0,3 => nHCl = 2nH2O = (4a + 3b – 0,3) Dung dịch thu chứa KCl ( a + b) ; MnCl2 ( a) Bảo toàn nguyên tố Cl: b + 2( 4a + 3b – 0,3) = a + b + 2a + 2.0,675 (2) Từ ( 1) (2) => a = 0,15 b = 0,2 => nHCl = 1,8 mol Chọn đáp án D Ví dụ 2: Trộn KMnO4, KClO3với lượng bột MnO2 bình kín thu hỗn hợp X Lấy 52,55 gam X đem nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp rắn Y V (lít) O2 Biết KClO3 nhiệt phân hoàn toàn tạo 14,9 gam KCl chiếm 36,315% khối lượng chất rắn Y Sau cho tồn Y tác dụng hoàn toàn với axit HCl đặc, dư, đun nóng, sau phản ứng cạn dung dịch thu 51,275 gam muối khan Hiệu suất trình nhiệt phân KMnO4 là: A 62 % B 50 % C 75 % Cách giải: Hướng dẫn học sinh tóm tắt đề dạng sơ đồ X  KMnO4   KClO3  MnO t0   → Y + HCl  → Y  KMnO4    MnO2  KCl   K MnO4 + O2 KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Theo ra, ta có: D 80 % Đặt Y  KMnO4 = x mol    MnO2 = y mol  KCl   K MnO4 = 0, 06 mol ⇒ ⇒ Hệ pt: K Mn) X  KMnO4 = x + 0,12 mol   KClO3 = 0, 02 mol  MnO = y − 0, 06 mol  158(x + 0,12) + 122,5.0, 02 + 87(y − 0, 06) = 52,5   74,5(0, 02 + x + 0,12) + 126(x + 0,12 + y− 0, 06) = 51, 275 (bảo toàn nguyên tố  x = 0, 03 mol 0, 06.2 ⇒ H KMnO4 = 100% = 80%  y = 0,11 mol 0, 06.2 + 0.03 ⇒ Chọn đáp án D Ví dụ 3: Hỗn hợp X gồm 31,6 gam KMnO4 73,5 gam KClO3 Nung nóng X bình kín thời gian thu khí O2 93,9 gam hỗn hợp rắn Y gồm KMnO4, K2MnO4, MnO2, KClO3 KCl Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit clohidric 36,50%, đun nóng (khối lượng riêng 1,18 g/ml) Thể tích dung dịch HCl cần dùng (vừa đủ) gần với giá trị sau đây? A 271 ml B 300 ml C 322 ml D 383 ml Cách giải: Chọn đáp án C Ví dụ 4: Nung nóng hỗn hợp X gồm KMnO4, MnO2 KClO3 sau thời gian thu 1,344 lít khí O2 (đktc) 15,23 gam hỗn hợp rắn Y Hòa tan hết 15,23 gam hỗn hợp rắn Y cần dùng dung dịch chứa 0,6 mol HCl, thu 4,48 lít khí Z (đktc) Phần trăm khối lượng MnO2 hỗn hợp X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 30% Cách giải: B 20% C 25% D 40% Chọn đáp án B Ví dụ 5: Nung nóng 22,12 gam KMnO4; 18,375 gam KClO3 sau thời gian thu chất rắn X gồm chất có khối lượng 37,295 gam Cho X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl đặc, đun nóng Tồn lượng khí Cl2 sinh cho phản ứng hết với m gam bột sắt đốt nóng, thu chất rắn Y Hịa tan hồn tồn Y vào nước thu dung dịch Z Thêm AgNO3 dư vào dung dịch Z đến phản ứng hoàn toàn,sau phản ứng thu 204,6 gam kết tủa Giá trị m là: A.22,44 gam B.28 gam Cách giải: nKMnO4 = 0,14 mol nKClO3 = 0,15 mol C.33,6 gam D.25,2 gam BTKL: ⇒ nO2 mO2 = mKMnO4 + mKClO3 – m rắn X = 22,12 + 18,375 – 37,295 = 3,2 gam = 0,1 mol Bảo toàn O: nO(X) = nKMnO4 +3 nKClO3 –2 nO2 = 0,14.4 + 0,15.3 – 0,1.2 = 0,81 mol Cho X tác dụng HCl đặc dư: Rắn X + HCl → KCl + MnCl2 + H2O Dung dịch thu gồm: KCl (0,14 + 0,15 = 0,29 mol) MnCl2 (0,14 mol) nH O = nO(X) = 0,81 mol nCl2 ⇒ Bảo tồn Cl ta có: =( 2.0,14) : = 0,6 mol nHCl = nKClO3 nH 2O = 1,62 mol + nHCl – nKCl – nMnCl2 ) : = (0,15 + 1,62 – 0,29 – Hịa tan Y vào nước sau cho tác dụng với AgNO3 dư: Kết tủa thu gồm: AgCl (0,6.2 = 1,2 mol) Ag ⇒ ⇒ mAg = 204,6 – 1,2.143,5 = 32,4 gam ⇒ nAg = 0,3 mol nFe2+ = nAg = 0,3 mol Dd Z gồm: Fe2+ (0,3 mol), Fe3+ (x mol) Cl- (1,2 mol) Bảo tồn điện tích: nFe3+ = (1,2 – 0,3.2) : = 0,2 mol ⇒ nFe = 0,3 + 0,2 = 0,5 mol ⇒ m = 28 gam Chọn đáp án B Dạng 4: Bài tập phản ứng halogen đẩy halogen yếu khỏi muối Phương pháp giải nhanh chủ yếu áp dụng cho dạng tập tăng giảm khối lượng Ví dụ 1: Một hỗn hợp X gồm ba muối NaF, NaCl, NaBr nặng 4,82 gam Hịa tan hồn tồn X nước dung dịch A Sục khí clo dư vào dung dịch A cạn hồn tồn dung dịch sau phản ứng thu 3,93 gam muối khan Lấy nửa lượng muối khan hòa tan vào nước cho phản ứng với dung dịch AgNO3 dư thu 4,305 gam kết tủa Z Phần trăm khối lượng muối hỗn hợp ban đầu là: A 14,29% NaF, 57,14% NaCl, 28,57% NaBr B 57,14% NaF, 14,29% NaCl, 28,57% NaBr C 8,71% NaF, 48,55% NaCl, 42,74% NaBr D 48,55% NaF, 42,74% NaCl, 8,71% NaBr Cách giải: Chọn đáp án C Ví dụ 2: Hỗn hợp X gồm NaBr NaI Cho hỗn hợp X tan nước thu dung dịch A Nếu cho brom dư vào dung dịch A, sau phản ứng hồn tồn, cạn thấy khối lượng muối khan thu giảm 7,05 gam Nếu sục khí clo dư vào dung dịch A, phản ứng hồn tồn, cạn dung dịch thấy khối lượng muối khan giảm 22,625 gam Thành phần % khối lượng chất hỗn hợp X là: A 64,3% B 39,1% C 47,8% D 35,9% Cách giải: Gọi số mol NaBr NaI X x y - Khi A phản ứng với Br2: 2NaI + Br2 → 2NaBr + I2 => mmuối giảm = 127y – 80y = 7,05 => y = 0,15 mol - Khi A phản ứng với Cl2: 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 2NaI + Cl2 → 2NaCl + I2 => mgiảm = (80x + 127y) – 35,5(x + y) = 22,625 => x = 0,2 mol Vậy %mNaBr = 47,8% %mNaI = 52,2% Chọn đáp án C Ví dụ 3: Có hỗn hợp gồm NaI NaBr Hồ tan hỗn hợp vào nước Cho brom dư vào dung dịch Sau phản ứng thực xong, làm bay dung dịch, làm khơ sản phẩm thấy khối lượng sản phẩm nhỏ khối lượng hỗn hợp muối ban đầu m gam Lại hoà tan sản phẩm vào nước cho clo lội qua dư Làm bay dung dịch làm khô chất lại người ta thấy khối lượng chất thu lại nhỏ khối lượng muối phản ứng m gam Thành phần phần trăm khối lượng NaBr hỗn hợp đầu A 3,7 B 4,5 C 7,3 D 6,7 Cách giải: Gọi x số mol NaI, y số mol NaBr hỗn hợp 2NaI + Br2 → 2NaBr + I2 (thăng hoa) Chuyển mol NaI thành mol NaBr khối lượng giảm: 150 - 103 = 47g Vậy chuyển x mol NaI thành x mol NaBr khối lượng giảm: 47x gam = m 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 Chuyển mol NaBr thành mol NaCl khối lượng giảm: 103 - 58,5 = 44,5g Vậy chuyển (x + y) mol NaBr thành (x + y) mol NaCl khối lượng giảm: 44,5(x + y) = m Ta có: 47x = 44,5(x + y) ⇒ x : y = 17,8 : Vậy % khối lượng NaBr hỗn hợp là: 103 100% = 3, 7% (103 + 150.17,8) Chọn đáp án A 2.4 Hiệu sáng kiến Trong năm học vừa qua áp dụng hệ thống tập cho HS lớp 10B1 10B2 thấy kết khả quan đặc biệt khả tư suy luận em, em học sinh giỏi nâng cao, tung kiểm tra trắc nghiệm dạng đề thi TN THPT đại học, cao đẳng với số lượng câu hỏi nhiều thấy HS chủ động sử dụng phương pháp giải tốn hóa học cách linh động III KẾT LUẬN Trong thực tế thấy học mà học sinh luyện tập nhiều học sinh tiếp thu kiến thức tốt vững vàng Vấn đề đặt cho làm để kết hợp việc trang bị kiến thức đồng thời trọng vào việc rèn luyện khả tư học sinh em hiểu , nhớ vận dụng kiến thức cách tốt Từ học sinh hệ thống hóa, mở rộng, nâng cao kiến thức kỹ Vì tập rèn luyện khả tư trí thơng minh cho học sinh có tầm quan trọng lớn việc rèn luyện tính chủ động, sáng tạo, khả tư niềm tin u khoa học vào mơn Hóa học Tơi hi vọng xây dựng hệ thống tập có chất lượng cao nhằm phát huy khả tư suy luận học sinh đặc biệt học sinh vào lớp 10 để em có tiền đề cho năm học Mặc dù có nhiều cố gắng song khơng thể tránh khỏi sơ suất, thiếu sót Kính mong hội đồng khoa học cấp bạn bè đồng nghiệp góp ý, xây dựng, bổ sung cho kinh nghiệm đạt chất lượng tốt Tôi xin chân thành cảm ơn! XÁC NHẬN CỦA HIỆU TRƯỞNG Thanh Hóa, ngày tháng năm 2021 Tơi xin cam đoan SKKN viết, khơng chép nội dung người khác Trương Thị Hồng TÀI LIỆU THAM KHẢO Sách giáo khoa hóa học 10; tác giả Nguyễn Xuân Trường (Tổng Chủ biên kiêm Chủ biên), Phạm Văn Hoan, Từ Vọng Nghi, Đỗ Đình Rãng, Nguyễn Phú Tuấn; NXB Giáo Dục năm 2008 Các phương pháp dạy học hiệu quả; tác giả Robert J.Marzano, Debra J Pickering, Jane E Pollock- Người dịch: Nguyễn Hồng Vân; NXB Giáo dục Việt Nam năm 2018 Nguồn khác: Internet  ... cho học sinh - Bài tập hóa học giúp học sinh mở rộng, nâng cao kiến thức… - Bài tập hóa học giúp học sinh vận dụng kiến thức học vào thực tế… - Bài tập hóa học giúp giáo viên rèn nhân cách cho học. .. dụng kiến thức học để giải tập hoá học trắc nghiệm khách quan cách thành thạo, đặc biệt tập mức vận dụng cao vấn đề cấp thiết, tơi chọn đề tài ‘? ?Một số dạng tập trắc nghiệm vận dụng cao bồi dưỡng. .. cao bồi dưỡng học sinh giỏi mơn hóa học lớp 10 ’’ Hi vọng với đề tài nhỏ giúp bạn đồng nghiệp dạy học hiệu công tác bồi dưỡng học sinh giỏi, giúp nâng cao kĩ giải tập hóa học em học sinh 1.2 Mục