SỬ DỤNG “PHƯƠNG PHÁP sơ đồ v” vào GIẢI NHANH một số DẠNG bài tập TRẮC NGHIỆM hóa học

SỞ GD&ĐT THANH HOÁ TRƯỜNG THPT TRIỆU SƠN SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM SỬ DỤNG “PHƯƠNG PHÁP SƠ ĐỒ V” VÀO GIẢI NHANH MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HĨA HỌC Người thực hiện: Nguyễn Đình Tuấn Chức vụ: Giáo viên SKKN thuộc lĩnh vực (mơn): Hóa học -1THANH HOÁ NĂM 2021 Mục lục Nội dung Trang Mở đầu………………………………………………… … ………… … 1.1 Lí chọn đề tài………………………………………… ……………… 1.2 Mục đích yêu cầu, nhiệm vụ đề tài……… ………………… ………… 1.3 Phương pháp nghiên cứu…………………………… ……… … …3 1.4 Đối tượng nghiên cứu……………………………………… ………… 1.5 Giới hạn đề tài…………………… …………………………… ……… Nội dung…………………………………………… .……………… 2.1 Cơ sở lí luận sáng kiến kinh nghiệm………… ………… .……5 2.2 Thực trạng vấn đề………… …………………………………… ….5 2.3 Những giải pháp bước đầu .5 2.4 Kết đạt 15 Kết luận – Kiến nghị…………… ………………………… ……… 15 3.1 Kết luận…………………………… …………………………… …… 15 3.2 Kiến nghị………………………………… …… ………………… …15 Tài liệu tham khảo………………………… …………………… 18 Mục lục………………………………………………………… .…… 19 -2- MỞ ĐẦU 1.1 Lí chọn đề tài Thi THPTQG kì thi trọng đại học sinh trung học phổ thơng Phía sau kì thi cánh cửa, ngã rẽ đời em Bởi vậy, học sinh tham dự kì thi mong muốn đạt kết cao Tuy nhiên, khơng phải học sinh đạt mục tiêu đề ra, thi tổ hợp khoa học tự nhiên, đặc biệt môn Hóa học Hóa học mơn tương đối khó với học sinh q trình học tập nói chung thi quốc gia nói riêng Nhiều học sinh học tốt mơn khoa học tự nhiên khác thấy Hóa học mơn “đáng sợ” Thời gian thi rút ngắn, đề thi khó thách thức khơng nhỏ Việc tìm phương pháp giải nhanh, xác tập đề thi quốc gia yêu cầu vô cần thiết Đặc biệt, dạy học phần tập hoá học vơ tốn liên quan đến axit có tính oxi hố axit sunfuric đặc axit nitric tập phức tạp việc chuyển tập thành cách giải đơn giản nhanh, gọn yêu cầu thiết đặt Để tạo cho học sinh hiểu biết phong phú phương pháp làm tập trắc nghiệm giúp em giải nhanh tập hố học đạt tới điểm 9+ mơn Hóa học, mở rộng thêm cánh cổng vào trường Đại học mơ ước em, định chọn đề tài: Sử dụng phương pháp sơ đồ V vào giải nhanh số dạng tập trắc nghiệm Hóa học” làm đề tài nghiên cứu 1.2 Mục đích, yêu cầu, nhiệm vụ đề tài - Cung cấp thêm cho đồng nghiệp phương pháp giải toán lạ nhanh gọn, kịp thời, xác - Giúp học sinh có thêm hiểu biết cách giải tập hoá học phù hợp cho việc thi theo hình thức trắc nghiệm - Giúp tiết dạy lớp trở nên sôi động đem lại mức độ hiểu cao học sinh - Tránh cách hiểu cách làm tập nhầm lẫn học sinh so với làm tập số phương pháp khác 1.3 Phương pháp nghiên cứu Để hoàn thành sáng kiến kinh nghiệm thân sử dụng số phương pháp nghiên cứu: -3- - Phương pháp tổng hợp, nêu vấn đề - Tìm hiểu kinh nghiệm đồng nghiệp có tâm huyết giảng dạy lâu năm nghề dạy học - Tìm hiểu thực tế lớp dạy, so sánh đúc rút kinh nghiệm - Tìm hiểu số tài liệu, sách, báo, tạp chí toàn quốc 1.4 Đối tượng nghiên cứu Phương pháp áp dụng cho tất học sinh cấp trung học phổ thơng học theo chương trình A ban A Bản thân ứng dụng phương pháp học sinh khối 10,11,12 Trường THPT Triệu Sơn 1.5 Giới hạn đề tài Đề tài áp dụng cho học sinh khối trung học phổ thông theo ban A A, thân áp dụng qua trình thực dạy lớp 10,12 trường THPT Triệu Sơn -4- NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 Cơ sở lí luận sáng kiến kinh nghiệm Trong chương trình giáo dục phổ thơng, Hố học mơn học thuộc nhóm mơn khoa học tự nhiên cấp trung học phổ thông, học sinh lựa chọn theo định hướng nghề nghiệp, sở thích lực thân Mơn Hố học giúp học sinh có tri thức cốt lõi hố học ứng dụng tri thức vào sống, đồng thời có mối quan hệ với nhiều lĩnh vực giáo dục khác Cùng với Tốn học, Vật lí, Sinh học, Tin học Cơng nghệ, mơn Hố học góp phần thúc đẩy giáo dục STEM, xu hướng giáo dục coi trọng nhiều quốc gia giới Mơn Hố học hình thành, phát triển học sinh lực hoá học; đồng thời góp phần mơn học, hoạt động giáo dục khác hình thành, phát triển học sinh phẩm chất chủ yếu lực chung, đặc biệt giới quan khoa học; hứng thú học tập, nghiên cứu; tính trung thực; thái độ tơn trọng quy luật thiên nhiên, ứng xử với thiên nhiên phù hợp với yêu cầu phát triển bền vững; khả lựa chọn nghề nghiệp phù hợp với lực sở thích, điều kiện hồn cảnh thân Để mở cánh cửa trường Đại học, Hóa học mơn học quan trọng cần thiết Theo đó, học sinh cần phải tiếp cận với phương pháp dạy học mới, tích cực Các phương pháp giáo dục mơn Hố học góp phần phát huy tính tích cực, chủ động sáng tạo học sinh, nhằm hình thành lực hố học góp phần hình thành, phát triển phẩm chất chủ yếu lực chung quy định Chương trình tổng thể 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến Thực tế giảng dạy trường phổ thông, qua nghiên cứu, điều tra cho thấy: - Mơn Hố học trường phổ thơng mơn học khó, khơng có giảng phương pháp hợp lý phù hợp với hệ học trò dễ làm cho học sinh thụ động việc tiếp thu, cảm nhận Đã có tượng số phận học sinh không muốn học hoá học, ngày lạnh nhạt với giá trị thực tiễn hố học, e sợ khơng dám lựa chọn Hóa học mơn thi quốc gia hướng tới chọn ngành nghề - Nhiều giáo viên chưa quan tâm mức đối tượng giáo dục: Chưa đặt cho nhiệm vụ trách nhiệm nghiên cứu, tượng dùng đồng loạt cách dạy, giảng cho nhiều lớp, nhiều hệ học trị khơng Do phương pháp có tiến mà người giáo viên trở thành người cảm -5- nhận, truyền thụ tri thức chiều Giáo viên nên người hướng dẫn học sinh chủ động trình lĩnh hội tri thức hố học - Qua q trình dạy học nhận thấy việc sử dụng phương pháp truyền thống giải tập trắc nghiệm chưa đạt hiệu tối ưu chưa tiết kiệm thời gian, mặt khác phương pháp sơ đồ V giải tập trắc nghiệm hoá học thực phương pháp đem lại nhiều hiệu tiện ích, đáp ứng yêu cầu thi quốc gia Nghiên cứu đề tài này, mong muốn cung cấp thêm số kinh nghiệm giảng dạy coi đề tài tham khảo cho đồng nghiệp giảng dạy hoá học vơ cơ, đặc biệt tập có liên quan đến axit có tính oxi hố như: Axit sunfuric đặc, axit nitric ; đặc biệt giúp em học sinh đạt điểm số cao mơn Hóa học trước kì thi định kì kì thi THPTQG 2021 đến gần 2.3 Những giải pháp bước đầu Phương pháp sử dụng sơ đồ V giới thiệu Tạp chí Hóa học Ứng dụng song chưa khai thác hết khả Mong phương pháp có nhiều ứng dụng q trình giải tập Hóa học, đặc biệt làm tập TNKQ Phương pháp sơ đồ V có nhiều ưu điểm: Khơng cần viết phương trình phản ứng, cho nhiều chất khác tác dụng với axit, tập axit (có tính oxi hóa khơng có tính oxi hóa) tác dụng với kim loại, oxit bazơ, bazơ Ngồi ra, cịn áp dụng cho tập kim loại tan nước, H CO khử oxit kim loại Áp dụng phương pháp sơ đồ V giải tập trắc nghiệm, chia tách theo dạng cụ thể, có tập ví dụ hướng dẫn giải để học sinh nắm phương pháp áp dụng tập thực hành Cụ thể sau: Dạng Kim loại tác dụng với axit khơng có tính oxi hóa - HCl : nH 2n Cl – - H 2SO4 : nH nSO422Mn+ 2Mn+ Cách cân sơ đồ V: H2 Cl nguồn gốc HCl nên số mol Cl - gấp lần số mol H2; H2 SO42- nguồn gốc H2SO4 nên hệ số Còn ion kim loại ion gốc axit cho trung hòa điện nằm phân tử muối -6- Lưu ý: Khi cho hay nhiều kim loại có hố trị khác vào dung dịch H2SO4 , HCl, HNO3 Cần xem xét kim loại đứng trước H dãy điện hố hay khơng Bài 1: Hồ tan hết 11g hh gồm Al, Fe, Zn dd H 2SO4 loãng thu 0,4 mol H2 x gam hỗn hợp muối khan Giá trị x là: A 48,6 gam B 49,4 gam C 89,3 gam D 56,4 gam Bài làm: Gọi R ( Hóa trị chung n) chung cho kim loại: Al, Fe, Zn Sơ đồ (V) : nH2 nSO422 Rn+ => n SO − = n H2 = 0,4 mol => m SO42 − = 96 0,4 = 38,4 g =>m muối = 38,4 + 11 = 49,4 g Bài 2: Cho 1,04g hỗn hợp kim loại tan hoàn tồn H 2SO4 lỗng dư thấy có 0,672 lít khí (đktc) Khối lượng muối khan thu là: A 3,92gam B 1,68gam C 0,46gam D 2,08gam Bài làm: Gọi M (hóa trị n) kim loại chung cho kim loại Sơ đồ (V) : nH2 nSO422Mn+ n SO − = n H2 = 0,672/22,4 = 0,03 mol => m SO42 − = 96 0,3 = 2,88 g =>m muối = 2,88 +1,04 = 3,92 g Bài 3: Người ta tiến hành TN: TN1: Cho 2,02 gam hỗn hợp Mg Zn vào cốc đựng 200 ml HCl Sau phản ứng đun nóng cho nước bay hết 4,86 gam chất rắn TN2: Cho 2,02 gam hỗn hợp Mg Zn vào cốc đựng 400 ml HCl Sau phản ứng đun nóng cho nước bay hết 5,57 gam chất rắn Thể tích khí bay TN1, nồng độ CM dung dịch HCl là: A 896ml, 0,4M B 672ml, 0,3M C 11,2ml, 0,5M D 4,48ml, 0,6M Bài làm: Do lượng kim loại, axit nhiều thu chất rắn TN2 nhiều hơn, chứng tỏ TN1 axit hết Kim loại cịn dư Gọi M (hóa trị 2) kim loại chung cho kim loại H2 2Cl – M2+ Số mol ion: nCl- = (4,86 – 2,02)/35,5 = 0,08 mol => nH2 = 1/2nCl- = 0,04 mol VH2 = 0,04.22,4 = 0,896 lit = 896 ml nHCl = nCl- = 0,08 mol => CM (HCl) = 0,08/0,2 =0,4M -7- Bài tập tương tự: Bài 4: Hoà tan vừa hết 5,5 gam hỗn hợp gồm Fe Al dung dịch H 2SO4 lỗng thu 4,48 lít H2 (đktc) Khối lượng muối tan dung dịch sau phản ứng là: A 24,7 gam B 25,1 gam C 7,6 gam D 17,1 gam Hướng dẫn: Gọi M (hóa trị n) kim loại chung cho kim loại Bài 5: Muốn hoà tan hoàn toàn 42,2 gam hỗn hợp Zn ZnO người ta phải dùng 100,8 ml dung dịch HCl 36,5% (d =1,19g/ml) thu 0.4 mol khí Thành phần % khối lượng hỗn hợp đầu là: Cho Zn = 65 A 61,6% 38,4% B 60,6% 39,4% C 50% 50% D 49% 51% Hướng dẫn: Chỉ cần quan tâm đến Zn (vì sinh khí), ZnO tính sau khơng sinh khí Bài 6: Ngâm kim loại nặng 50g dung dịch HCl, sau 336 ml khí (đktc) khối lượng kim loại giảm 1,68% Nguyên tố kim loại dựng là: A Al B Mg C Fe D Zn Hướng dẫn: Gọi M (húa trị n) kim loại cần tìm Bài 7: Hịa tan 10 gam hỗn hợp bột Fe Fe 2O3 lượng dung dịch HCl vừa đủ, thu 1,12 lit hiđro (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp là: A 29% 71% B 28% 72% C 30% 70% D 35% 65% Bài 8: Cho 1,53 g hợp kim Mg, Cu, Zn vào dung dịch HCl dư thấy 448ml khí (ở đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng nung khan chân khơng thu chất rắn có khối lượng là: A 2,95 gam B 3,37 gam C 8,08 gam D 5,96 gam Hướng dẫn: Cu không tác dụng với axit Gọi M (hóa trị n) kim loại chung cho kim loại Tìm khối lượng clo tính khối lượng rắn tổng khối lượng kim loại gốc Cl- Bài 9: Cho 0,54g kim loại A có hố trị khơng đổi tan hồn tồn dung dịch HCl thu 0,762 lít khí (đktc) kim loại là: A Al B Zn C.Fe D.Mg Bài 10: Hoà tan hoàn toàn 1,45g hỗn hợp Zn, Mg, Fe vào dd HCl dư thấy thoát 0,896 lít H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch m gam muối khan Gía trị m là: A 4,29 B 2,87 C 12,2 D 16 -8- Bài 11: Cho 2,4 gam kim loại M hoá trị II tác dụng với H 2SO4 lỗng thu 2,24 lít khí (ở đktc) kim loại M là: A Mg B Fe C Ca D Zn Bài 12: Hoà tan 10gam hỗn hợp CuO Fe vào dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít khí H2(đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng CuO Fe là: A 80%, 20% B 56%, 44% C 44%, 56% D 28%, 72% Bài 14: Cho 5,4 gam kim loại M tác dụng hết với dung dịch HCl thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Kim loại M là: A Zn B Fe C Al D Na Bài 15: Hoà tan hỗn hợp kim loại kiềm thổ A B thuộc chu kì liên tiếp vào dung dịch HCl dư thu 6,72 lit khí (đktc) Hai kim loại là: A Be Mg B Ca Sr C Mg Ca D Sr Ba Bài 16: Hoà tan 9,14 g hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lit khí H2 (đktc), 2,54 g chất rắn Y dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu chất rắn có khối lượng là: A 31,45 gam B 33,25 gam C 3,99gam D 35,58gam Bài 17: Cho 5,6 gam sắt tác dụng 400 ml dung dịch HCl 1M, phản ứng hoàn toàn thu V lit H2 (đktc) Giá trị V là: A 2,24 lit B 3,36 lit C 4,48 lit D 2,24 lit 4,48 lít Dạng Kim loại tác dụng với nước tạo dung dịch kiềm HCl : nH 2nOH – 2Mn+ Cách cân sơ đồ: Tương tự trên, sản phẩm H2O thay cho H2 Nhớ H2O ≡ HOH Bài 1: Cho 1g kim loại hóa trị I tác dụng với lượng đủ nước thu 487cm H2 (đktc) Khối lượng nguyên tử kim loại là: A (Li) B 39 (K) C 23 (Na) D 133 (Cs) Bài làm: Gọi M kim loại kiềm cần tìm H2 2O + 2M nM = 2nH2 = 0,487/22,4 = 0,0435 mol M =1/0,0435 = 23 Đáp án: C Bài 2: Cho hỗn hợp chứa 2,3 g Na 6,4 g Cu vào nước dư Thể tích khí đktc là: A 22,4 lit B 2,24 lit C 1,12 lit D 11,2 lit – Bài làm: H2 2OH -9- 2Na+ nH2 = 1/2nNa = ½*2,3/23 = 0,05 mol => VH2 = 22,4.0,05 = 1,12 lit Đáp án: C Bài tập tương tự: Bài 3: Cho hỗn hợp X gồm Na kim loại kiềm có khối lượng 6,2 g tác dụng với 104 gam nước thu 110 g dung dịch có d = 1,1g/cm3 Biết hiệu số hai khối lượng nguyên tử nhỏ 20 Kim loại kiềm là: A Li B K C Rb D Cu Câu 4: Cho gam kim loại hóa trị I tác dụng với lượng đủ nước; người ta thu 487cm3 H2 (đo đktc) Thể tích (lít) dung địch axit nồng độ 2M để trung hòa dung dịch vừa thu là: A 0,02 lít B 0,043 lít C 0,03 lít D 0,0217 lít Dạng Oxit, bazơ tác dụng với axit tạo dung dịch muối nước - HCl : nH 2O 2n Cl – - H 2SO4 : nH 2O nSO422Mn+ 2Mn+ Số mol oxi nước = số mol oxi oxit Hệ số sơ đồ V trường hợp bazơ không trùng với hệ số phương trình Bài 1: Cho 16g hỗn hợp X gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thu đuợc dung dịch B 3,36 lít khí H (đktc) Nếu cô cạn dung dịch B m1 gam hỗn hợp rắn, cịn trung hồ dung dịch B dung dịch HCl cụ cạn dung dịch sản phẩm thu m gam hỗn hợp muối khan Tính m1 m2 A 21,1 g, 26,65g B 12,3g, 36,65g C 54,3g, 76,3g D 12,3gam, 67,4gam n+ Bài làm: Gọi : R chung cho ion kim loại kiềm kiềm thổ Sơ đồ (V1) : n H2 2n OH2R n+ => nOH- = nH = 0,15 = 0,3 mol => mOH- = 0,3.7 = 5,1 (g) => m1 =16 +5,1 =21,1 g Sơ đồ (V2) : 2bH2O 2bCl- ( Do H2O  H+ + OH- ) 2R b+ =>nCl- = nOH- = 0,3 mol => mCl- = 0,3 35,5 = 10,65 g => m2 = 16 + 10,65 = 26, 65 (g) Bài 2: Cho 24,12g hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3, Al2O3 tác dụng vừa đủ với 350ml dung dịch HNO3 4M đun dung dịch sau phản ứng thu m gam hỗn hợp muối khan Giá trị m là: A 77,92g B.86,8g C 76,34g D 99,72g - 10 - Bài làm: Gọi : Rn+ chung cho ion kim loại : Cu 2+ , Al 3+ , Fe 3+ Hoá trị chung n Sơ đồ (V): nH2O 2n NO32R n+ − − nNO = n HNO =>nO = − = 1,4 mol => mNO = 1,4 62 = 86,8 (g) − 1 nNO = 1,4 = 0,7 mol =>mO = 11,2 (g) 2 =>m kimloại = 24,12 – 11,2 = 12,92 (g) => m muối = 86,8 + 12,92 = 99,72 (g) Bài 3: Đốt cháy hết 2,86g hỗn hợp kim loại gồm Al, Fe, Cu 4,14g hỗn hợp oxit Để hoà tan hết hỗn hợp oxit này, phải dùng 0,4 lít dd HCl thu dung dịch X Cơ cạn dung dịch X khối lượng muối khan bao nhiêu? A 9,45 gam B.7,49 gam C.8,54 gam D 6,45 gam Bài làm: Gọi : R (Hoá trị chung n) chung cho kim loại : Al , Fe , Cu R → R n + → RCl n , Sơ đồ (V) : nO = 4,14 − 2,86 = 0,08 16 2n Cl – nH 2O R n+ => n Cl - = n O=0,16 mol => mCl = 0,16 35,5 = 5,68 (g) =>m muối = 5,68 +2,86 = 8,54g Bài 4: Đốt cháy x gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Fe 0,8mol O 2, thu 37,4g hỗn hợp rắn B lại 0,2mol O2 Hoà tan 37,4g hỗn hợp B y lít dung dịch H 2SO4 2M vừa đủ, thu z g hỗn hợp muối khan Tính x, y, z A 18,2gam, 0,6 lít, 133,4 gam C 23,1gam,0,8lít,123,4gam B.98,3gam, 0,7lít, 122,4gam D.89,5gam,0,5lít,127,1gam Bài làm: Gọi : R chung cho kim loại: Mg , Al , Fe Hoá trị chung n m kim loai = 37,4 – 1,2 16 = 18,2 (g) = x ( nO = nO ta chứng minh được: mO = mO ) Sơ đồ (V): nH2O nSO422R n+ 2− => n SO = nO = 1,2 mol => mSO = 1,2 96 = 115,2 (g) 2− 2− 1,2 =>n axit = n SO = 1,2mol =>V = y = = 0,6 lít => z = 18,2 + 115,2 = 133,4 g Bài tập tương tự: - 11 - Bài 1: Oxi hóa 13,6 gam hỗn hợp kim loại thu m gam hỗn hợp oxit, để oxi hóa hồn tồn m gam oxit cần 500ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị m là: A 19,6g B 20,6g C 21,6g D 22,6g Câu 2: Cho 2,81 gam hỗn hợp A gồm oxit Fe 2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ 300ml dung dịch H2SO4 0,1 M khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan tạo là: A 3,81 gam B 4,81 gam C 5,21 gam D 4,8 gam Câu Đốt cháy hoàn toàn 1,43 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn thu 2,23 gam hỗn hợp oxit Để hoà tan hết hỗn hợp oxit cần dung dịch H2SO4 0,2M tích là: A 200 ml B 250 ml C 150 ml D 300 ml Câu 4: Hoà tan 10 gam hỗn hợp bột Fe FeO lượng dung dịch HCl vừa đủ thấy thoát 1,12 lít khí (đktc) Dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa tách đem nung khơng khí đến lượng khơng đổi thu chất rắn nặng m gam Trị số m là: A 16 gam B gam C 10 gam D 12 gam Câu 5: Đốt cháy 0,78 gam kali bình kín đựng khí O2 (dư) Phản ứng xong người ta đổ nước vào bình, lắc nhẹ cho chất rắn tan hết, thêm nước cho đủ 200ml ddịch M Nồng độ chất ddịch M là: A 0,025M B 0,05M C 0,075M D 0,1M Câu 6: Tìm cơng thức FexOy biết gam oxit phản ứng hết với 52,14 ml dung dịch HCl 10% (khối lượng riêng 1,05g/cm3) A Fe3O4 B FeO C Fe2O3 D Ko cú Câu 7: Hoà tan 10 gam hỗn hợp bột Fe FeO lượng dung dịch HCl vừa đủ thấy 1,12 lít khí (đktc) Ddịch thu cho tác dụng với ddịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa tách đem nung khơng khí đến lượng khơng đổi thu chất rắn nặng m gam Trị số m là: A 16 gam B gam C 10 gam D 12 gam Câu 8: Cho hỗn hợp A gồm 5,6g Fe 23,2 g Fe 3O4 tác dụng vừa đủ với dd HCl 0,5M Thể tích dung dịch HCl tối thiểu cần lấy để hồ tan là: A lít B 1,6 lít C 2,5 lít D.1,5 lít Dạng Kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa HNO3: n NxOy (5x – 2y)n NO-3 (5x – 2y)Mn+ - 12 - 8n NO 3− Riêng trường hợp: nNH+4 8Mn+ 9NO-3 3NO 3Fe3+ 2NO2 2NO-3 1Cu2+ Hệ số NxOy số electron trao đổi kim loại, hệ số kim loại số e trao đổi x nguyên tử N+5 N+2y/x Cân ion kim loại ion gốc axit cho trung hòa điện nằm phân tử muối H2SO4 đặc (nóng): nSO2 nSO42- 3H2S 12SO42- 2R n+ 8Fe3+ Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 0,6g Mg vào dd HNO3 dư thu 0,112 lit khí N2 (đktc) Thể tích dd HNO3 1M tham gia phản ứng là: A 60ml B 6ml C 65ml D 55ml Hướng dẫn: nN2 = 0,112/22,4 = 0,005 mol 2N2 20NO-3 10Mg2+ nHNO3 = 2nN2 + nNO3- = 12nN2 = 12 0,005 = 0,06 mol → V = 0,06/1 = 0,06 lit = 60 lit Bài 2: Hoà tan m gam Fe dd HNO3 lỗng dư thu 4,48 lít NO đktc Giá trị m là: A 1,12 gam B 11,2 gam C 5,6 gam D 0,56 gam Bài làm: 3NO 9NO 3Fe3+ nFe = nNO = 4,48/22,4 =0,2 mol => mFe = 56.0,2 = 11,2 g Đáp án: B Bài 3: Hịa tan hồn tồn 9,6 gam kim loại R H 2SO4 đặc đun nóng nhẹ thu dung dịch X 3,36 lít khí SO2 (ở đktc) Xác định kim loại R A Fe B Ca C Cu D Na Bài tập tương tự: Bài 4: Một kim loại M tác dụng với dung dịch HNO loãng thu M(NO3)3, H2O hỗn hợp khí E chứa N2 N2O Hịa tan hồn tồn 2,16 gam M dung dịch HNO3 lỗng thu 604,8ml hỗn hợp khí E có tỉ khối H 18,45 Kim loại M là: A Cr B Fe C Mg D Al Bài Cho 8,4g Fe tác dụng với 400 ml dung dịch HNO 31M thu dung dịch A khí NO Cơ cạn dung dịch A khối lượng muối khan thu là: - 13 - A 24,2g B 27g C 23g D 27,5g Bài Cho m gam hỗn hợp gồm kim loại Cu Fe vào dung dịch HCl dư thấy 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Cũng cho m gam hỗn hợp vào dung dịch HNO3 lỗng dư thu dược 8,96 lít khí NO (ở đktc) Giá trị m là: A 30,4 B 3,04 C 40,3 D 24 Bài Cho 8,4 gam hỗn hợp A gồm Fe Al vào dung dịch HNO dư thu 4,48 lít khí NO (ở đktc) Cơ cạn cẩn thận dung dịch khối lượng muối nitrat khan thu là: A 54,6 g B 45,6 g C 65,4 g D 56,4 g Bài 8: Khi cho 8,4 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO 1M thu đợc dung dịch A khí NO Trong A cú số gam chất tan là: A 31,9 g B 31,65 g C 32,45g D 31,42 g Bài 9: Cho 8,4g Fe tác dụng với 400 ml dd HNO3 1M ta thu dung dịch A khí NO Cơ cạn dung dịch A khối lượng muối khan thu là: A 27g B 23g C 27,5g D 24,2g Bài 10: Hoà tan hoàn toàn 1,2 g kim loại X vào dung dịch HNO dư thu 0,224(l) khí N2 (đktc) Kim loại X là: A Al B Zn C Mg D Cu Dạng Oxit kim loại có tính khử tác dụng với axit có tính oxi hóa Ví dụ: FexOy tác dụng với HNO3: FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O (3x – 2y)NmOn 3(5m – 2n)x NO-3 (5m – 2n)xFe3+ Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O 1NO 27NO-3 3.3Fe3+ Cách cân bằng: Tương tự trường hợp Kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa, nhớ hệ số ion kim loại cịn có thêm số ngun tử kim loại oxit Lưu ý: Khi làm nên lấy ví dụ cụ thể đơn giản, khơng nên làm trường hợp tổng quát trước, HS dễ tiếp thu Ví dụ: Cho 13,92 gam Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 thu 0,448 lit NO đktc Tính khối lượng HNO3 ngun chất phản ứng Hướng dẫn: nNO = 0,448/22,4 = 0,02 mol - 14 - 1NO 27NO-3 3.3Fe3+ nHNO3 = nNO + nNO3- = 28nNO = 28.0,02 = 0,56g Câu 1: Cho 1,08g oxit kim loại M hoá trị n tác dụng với dd HNO dư thu 0,112 lít NO (đktc) cơng thức oxit là: A FeO B FeO Cu2O C Cu2O D Fe3O4 Câu 2: Hịa tan hồn tồn 46,4 g kim loại oxit dung dịch H 2SO4 đặc nóng (vừa đủ) thu 2,24 lít khí SO (đktc) 120 gam muối Công thức oxit kim loại là: A Fe2O3 B Mn2O7 C FeO D Fe3O4 Câu 3: Hòa tan hoàn toàn khối lượng m g FexOy dung dịch H2SO4 đặc nóng ta thu khí A dung dịch B Cho khí A hấp thụ hồn tồn dung dịch NaOH dư tạo 12,6 g muối Mặt khác cạn dung dịch B thu 120 gam muối khan Công thức sắt oxit sắt là: A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Đáp án khác Câu 4: Hịa tan hồn tồn oxit FexOy dung dịch H2SO4 đặc nóng ta thu 2,24 lít SO2 (đo đktc), phần dung dịch đem cạn thu 120 gam muối khan Cơng thức FexOy là: A FeO B.Fe2O3 C Fe3O4 D Đáp án khác Câu Hoà tan hết m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 HNO3 đặc, nóng thu 4,48 lít khí NO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng 145,2 gam muối khan Giá trị m là: A 35,7g B 46,4g C 15,8g D 77,7g - 15 - 2.4 Kết đạt Với phương pháp sơ đồ V, đưa cho học sinh tiếp thu vận dụng vào làm tập kết đạt cụ thể sau: - Do có phương pháp nên thúc đẩy học sinh tích cực học hứng thú làm tập - 100% học sinh khảo sát biết cách áp dụng phương pháp sơ đồ V giải tốn hóa học, tốc độ giải nhanh đạt hiệu cao - Điểm thi khảo sát lần thi cho kết chuyển biến rõ rệt Trước áp dụng sáng kiến Điểm thi KSCL lần (tháng 3/2021) Lớp Giỏi Khá 10A1(48) 20 10A6(34) 12C5(40) 21 12C7(38) Sau áp dụng sáng kiến Điểm thi KSCL lần (tháng 3/2021) Lớp Giỏi Khá 10A1(48) 16 22 10A6(34) 16 12C5(40) 15 20 12C7(38) 12 Điểm thi KSCL lần 3(tháng 5/2021) Lớp Giỏi Khá 10A1(48) 28 18 10A6(34) 23 12C5(40) 30 12C7(38) 18 Tb Yếu 15 20 10 22 5 Tb Kém Yếu 10 18 8 Tb Kém 0 0 Yếu 10 13 Kết luận – Kiến nghị - 16 - Kém 0 0 3.1 Kết luận Bằng phương pháp kinh nghiệm qua q trình dạy học, tơi nhận thấy việc chọn đề tài: “ Giúp giải nhanh tập trắc nghiệm phương pháp sơ đồ V” việc cần thiết cho học sinh học cho giáo viên dạy Các kinh nghiệm đúc rút cách khoa học, dựa sở lí luận nhiều tác giả, sách báo Cần có suy nghĩ, cách nghĩ đắn uốn nắn cho học sinh tránh nhầm lẫn không cần thiết cách thiết lập làm tập giải toán hoá học Đề tài cung cấp thêm cho học sinh phương pháp giải toán hoá học lạ, làm phong phú thêm hiểu biết em cách giải khác tập trắc nghiệm khách quan nhiều lựa chọn Sau học sinh nắm vững sở lí luận tảng cách giải việc củng cố lại kiến thức việc làm cần thiết phải để học sinh ghi nhớ lại toàn kiến thức trọng tâm mà em học, từ phát triển lí thuyết nâng cao dạng tập làm tăng lực tư giúp em tự biện luận sử dụng kiến thức để giải thích tính chất hố học kim loại phi kim hợp chất mà chúng tạo cách dễ dàng Có thể sử dụng phương pháp sơ đồ V đề tài xu hướng phát triển giáo dục xu đổi phương pháp dạy học coi đóng góp tích cực, phương thức thi chuyển từ tự luận sang thi trắc nghiệm nhằm đem lại kết xác, nhanh gọn, phù hợp hữu hiệu 3.2 Kiến nghị Trong trình giảng dạy làm sáng kiến kinh nghiệm thân tơi nhận thấy có số vấn đề bất cập, tơi thiết nghĩ cần có số kiến nghị sau: a) Đối với trường THPT Triệu Sơn + Việc tích luỹ sáng kiến kinh nghiệm việc làm thiết thực, bổ ích làm tăng thêm kinh nghiệm cho người giáo viên Do nhà trường cần coi việc tích lũy sáng kiến việc làm thường xuyên cần thiết cán bộ, cơng nhân viên nhà trường + Vì đề tài kinh nghiệm giảng dạy chuyên môn cụ thể theo đặc thù môn học, kính đề nghị Ban giám hiệu, ban chuyên môn nhà trường cử hội đồng thẩm định chấm cách nghiêm túc, công cho sát thực nhằm đánh giá chất lượng đề tài + Nhà trường cần có quan tâm phù hợp kịp thời sáng kiến kinh nghiệm tâm huyết, sát thực với điều kiện - 17 - b) Với Sở Giáo dục & đào tạo + Cần đạo nhà trường tập trung việc làm sáng kiến kinh nghiệm nhằm tạo nhiều sáng kiến kinh nghiệm tâm huyết với nghề dạy học + Quản lí chặt chẽ việc thẩm định đề tài + Quan tâm mức kịp thời đề tài có ứng dụng thực tiễn sống giáo dục - 18 - Tài liệu tham khảo Huỳnh Bé; Tuyển tập hoá học nâng cao lớp 10 Lê Xuân Trọng ( chủ biên); Bài tập nâng cao hoá học lớp 10 Lê Thanh Xuân; Chuyên đề hoá học lớp 10 Phương pháp giải tập hoá học lớp 10; Nxb tuổi trẻ Sách giáo khoa hoá học lớp 10 Tài liệu chủ đề tự chọn bám sát chương trình nâng cao Tài liệu chủ đề tự chọn chương trình chuẩn Tài liệu chủ đề tự chọn chương trình nâng cao Tài liệu chủ đề tự chọn bám sát chương trình chuẩn 10 Tạp chí giới ta 11 Tạp chí Hố học Ứng dụng - 19 - - 20 - ... mơn Hóa học, mở rộng thêm cánh cổng vào trường Đại học mơ ước em, định chọn đề tài: Sử dụng phương pháp sơ đồ V vào giải nhanh số dạng tập trắc nghiệm Hóa học? ?? làm đề tài nghiên cứu 1.2 Mục đích,... Những giải pháp bước đầu Phương pháp sử dụng sơ đồ V giới thiệu Tạp chí Hóa học Ứng dụng song chưa khai thác hết khả Mong phương pháp có nhiều ứng dụng q trình giải tập Hóa học, đặc biệt làm tập. .. áp dụng cho tập kim loại tan nước, H CO khử oxit kim loại Áp dụng phương pháp sơ đồ V giải tập trắc nghiệm, chia tách theo dạng cụ thể, có tập ví dụ hướng dẫn giải để học sinh nắm phương pháp