- Đưa ra được các phương pháp giải bài tập nhận biết truyền đạt tới học sinh để khi học sinh gặp bất kỳ bài tập phân biệt nào cũng biết nhận dạng và nhớ phản ứng đặc trưng của các chất[r]
(1)I. MỤC LỤC
Trang
I Phần mở đầu 2
I.1 lý chọn đề tài
I.2 Mục tiêu, nhiệm vụ đề tài
I.3 Đối tượng nghiên cứu
I.4 Giới hạn, phạm vi nghiên cứu
II Phần nội dung
II.1 Cơ sơ lý luận
II.2 Thực trạng
a Thuận lợi - khó khăn
b Thành công – hạn chế
c Mặt mạnh – mặt yếu
d Các nguyên nhận, yếu tố tác động
II Giải pháp, biện pháp:
a.Mục tiêu giải pháp, biện pháp
b.Nội dung cách thức thực giải pháp, biện pháp c Điều kiện thực giải pháp, biện pháp 24 d Mối quan hệ giải pháp, biện pháp 24 e Kết khảo nghiệm, giá trị khoa học vấn đề nghiên cứu 24 II.4 Kết thu qua khảo nghiệm, giá trị khoa học vấn đề 25 nghiên cứu
III Phần kiến nghị, kết luận 25
III.1 Kết luận 25
III.2 Kiến nghị 26
(2)I. PHẦN MỞ ĐẦU I.1 LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI
Khi bước vào lớp học bắt gặp ánh mắt lo sợ tiếng khe khẽ cất lên “ lại hố”, “sao mơn Hố khó q ơi” Khơng phải tơi giáo viên “khét tiếng” dữ, khơng phải giáo viên gây áp lực học sinh Mà em sợ mơn Hố, khó khăn học mơn Hố, sợ kiểm tra cũ mà khơng biết cách làm tập mơn hố khó Mơn Hố “khó” đâu tơi nghe, nghiên cứu đề tài giáo viên thấy chữ “khó” Đã có nhiều giáo viên trăn trở, suy nghĩ viết sáng kiến kinh nghiệm nhằm cho mơn Hố bớt khó Tơi giáo viên dạy Hố mà nhìn em nhăn mặt ngao ngán với mơn Hố tơi trăn trở vô Trong đầu đặt câu hỏi: “ để em học sinh hiểu Hoá dễ hơn, yêu Hoá nhiều thực giỏi Hố hơn”
Với mơn Hố đặc thù học lớp học toàn lý thuyết kiểm tra định kỳ hay thi đa số tập Vậy thời gian đâu mà giáo viên truyền thụ cho học sinh phương pháp giải tập? Giáo viên phải tranh thủ thời gian ngắn: tiết luyện tập, 10 phút củng cố …để dạy học sinh biết phương pháp giải tập Vậy đòi hỏi giáo viên phải hệ thống kiến thức đầy đủ, phương pháp giải nhanh nhất, dễ nhớ để truyền đạt cho học sinh
Với lý đủ để thấy phải nghiên cứu vấn đề thật tốt thật kỹ để học sinh dễ học dễ nhớ nhất, để hỏi em là: “ môn Hố có khó khơng?” em trả lời tơi : “ thưa mơn Hố khó chúng em có cách học nên mơn Hố dễ”
Bài tập mơn Hố đa dạng phong phú dạng tập Và biết nhiều giáo viên nghiên cứu, viết sang kiến kinh nghiệm dạng tập Tôi nghĩ đề tài không mẻ, có nhiều giáo viên nghiên cứu viết Nhưng thấy học sinh trường khác nhau, giáo viên có cách nghiên cứu khác Tôi phải học hỏi giáo viên trước kết hợp với kinh nghiệm để hoàn thành tốt áp dụng thật tốt học sinh trường Nên viết đề tài nhỏ “ PHƯƠNG PHÁP NHẬN BIẾT CÁC CHẤT VÔ CƠ” với mong ước giản đơn : học trị tơi u mơn hố giỏi mơn Hố
I.2 MỤC TIÊU NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI
(3)Các dạng tập toán nhận biết học sinh dựa vào bảng dấu hiệu, phản ứng đặc trưng để tìm cách nhận biết có dạng tập tìm phương pháp giải tốn nhanh khoa học
- Nhiệm vụ đề tài:
Khảo sát tập lên lớp học sinh trường THCS Hoàng Hoa Thám Thực trạng phân tích thực trạng
Đánh gia rút kinh nghiệm
Đề giải pháp đề xuất nhằm nâng cao hiệu làm tập nhận biết học sinh
I.3 ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU
Các dấu hiệu nhận biết chât vô phương pháp giải dạng tập nhận biết
I.4 GIỚI HẠN PHẠM VI NGHIÊN CỨU
Để học sinh học giỏi phần nhận biết môn Hố tơi chọn đề tài nghiên cứu giới hạn phạm vi học sinh khối 8, trường THCS Hồng Hoa Thám xã
CưDliêMnơng huyện CưMgar tỉnh ĐăkLăk I.5 PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU
Nghiên cứu tư liệu sản phẩm hoạt động sư phạm
Phương pháp quan sát thực tế: quan sát cách làm phân biệt học sinh Phương pháp hỏi đáp: trao đổi trực tiếp với giáo viên, học sinh vấn đề liên quan đến nội dung đề tài
Phương pháp thống kê, phân tích số liệu II PHẦN NỘI DUNG
II.1 CƠ SỞ LÝ LUẬN CỦA VẤN ĐỀ
Bài toán nhận biết chất phải dựa vào phản ứng hoá học đặc trưng để nhận biết nghĩa phản ứng mà dùng để nhận biết phải phản ứng gây tượng bên ngồi mà giác quan người cảm nhận cảm thụ Cụ thể dùng mắt để nhận biết tượng hoà tan; kết tủa; màu; tạo màu hay đổi màu Dùng mũi để nhận biết mùi vị đặc trưng NH3 có mùi khai; SO2: sốc;
H2S mùi trứng thối Tuyệt đối khơng dùng phản ứng khơng đặc trưng Vậy địi hỏi
học sinh phải nắm vững lý thuyết tính chất hố học biết phản ứng đặc trưng từ vận dụng làm tập Nhưng để nhớ tính chất hố học đặc trưng vơ số chất khó khăn
II.2 THỰC TRẠNG CỦA VẤN ĐỀ a.Thuận lợi – khó khăn
Thuận lợi: - Được quan tâm đạo sâu sát Đảng ủy, uỷ ban nhân dân, hỗ trợ nhiệt tình ban ngành đồn thể địa phương Được quan tâm đạo kịp thời Phòng giáo dục đào tạo huyện CưMgar
(4)Chương trình Sách giáo khoa hố học có nhiều đổi mục tiêu, cấu trúc, đổi thích hợp cho giáo viên giảng dạy mơn hố học cho học sinh Thơng qua học học sinh tự hoạt động tích cực, chủ động sáng tạo tìm tịi phát chiếm lĩnh nội dung học
Được đồng tình xã hội, bậc Cha mẹ học sinh tích cực phối hợp với nhà trường công tác giáo dục đạo đức cho học sinh
-Khó khăn:
Đối với học sinh trung học sở chương trình học nặng số môn học với lượng kiến thức khổng lồ Mơn Hố học kiến thức nhiều mà đòi hỏi em phải học nhớ kỹ làm dạng tập
Phịng thiết bị chưa có, hố chất dụng cụ hư hại hết hạn sử dụng nên khơng thể làm thí nghiệm cho học sinh quan sát trực tiếp mà học lý thuyết khiến em khó nhớ
Trường có giáo viên dạy mơn hố học khối 8,9 khó cho việc giảng dạy dự rút kinh nghiệm
- Tâm lý chung người có Cha mẹ học sinh cho mơn học phụ, kết học tập không quan trọng lắm, chưa ý động viên em tích cực học tập
b Thành công – hạn chế
Thành cơng: Đa số em thích học mơn Hố cố gắng chăm học mơn hố Học sinh nhớ dấu hiệu nhận biết số chất
Hạn chế: Nhiều học sinh phân biệt dạng tập không nhớ phương pháp giải toán Học sinh dân tộc thiểu số thường học mơn hố đặc biệt phần nhận biết lười học
c Mặt mạnh – mặt yếu
Mặt mạnh: Các em học sinh đa số chăm ngoan có ý thức học tập Ln chịu khó học cũ, làm tập hoá học đọc trước số em tham khảo nhiều loại sách rèn luyện làm tập
Mặt yếu: Các em chưa biết cách học tập hiệu quả, học tập máy móc khơng tự tìm hiểu nghiên cứu tìm tịi sáng tạo
Học sinh nhớ phản ứng đặc trưng vô số chất d Các nguyên nhân , yếu tố tác động
- Lượng kiến thức mơn hố 8,9 q nhiều, thời gian dạy lớp dạy lý thuyết, khơng có tiết luyện tập làm tập
- Hồn cảnh gia đình học sinh cịn khó khăn, cha mẹ chưa quan tâm đến việc học hành
- Ý thức học tập em chưa cao
- Cơ sở vật chất thiếu thốn, phịng thực hành chưa có, hố chất hư hại hết hạn sử dụng
II.3 GIẢI PHÁP, BIỆN PHÁP:
(5)- Đưa phương pháp giải tập nhận biết truyền đạt tới học sinh để học sinh gặp tập phân biệt biết nhận dạng nhớ phản ứng đặc trưng chất để làm
b Nội dung cách thức thực giải pháp, biện pháp
Trước tiên phải dạy cho em biết : Phương pháp trình bày lời giải về nhận biết
* Bước 1: Lấy mẫu thử
* Bước 2: Chọn thuốc thử (tuỳ thuộc yêu cầu đề yêu cầu: Thuốc thử tuỳ chọn, hay hạn chế, hay khơng dùng thuốc thử bên ngồi, )
* Bước 3: Cho thuốc thử vào mẫu, trình bày tượng quan sát (mô tả tượng) rút kết luận nhận hoá chất
* Bước 4: Viết phương trình phản ứng minh hoạ
Ta thấy bước quan học sinh phải xác định phải dùng thuốc thử nào, cách làm để phân biệt Muốn em phải nắm rõ phản ứng đặc trưng mà em tìm hiểu qua bảng mà cung cấp sau:
► MỘT SỐ THUỐC THỬ DÀNH CHO HỢP CHẤT VÔ CƠ
BẢNG TRẠNG THÁI, MÀU SẮC CỦA CÁC ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT :
Chất Trạng thái, màu sắc
Cr(OH)2 Vàng
K2Cr2O7 Đỏ da cam
Zn Trắng xanh
Hg Lỏng, bạc trắng
HgO Vàng đỏ
Mn Trắng bạc
MnO Xám lục nhạt
MnS Hồng nhạt
MnO2 Màu đen
H2S Khí khơng màu mùi trứng thối
SO2 Khí không màu, mùi hắc
SO3 Lỏng, không màu, sôi 45o
Br2 Lỏng nâu đỏ hay vàng nâu
I2 Tím, rắn, có tượng thăng hoa
CdS Kết tủa vàng
HgS Kết tủa đỏ
AgF Tan
AgI Kết tủa vàng đậm
CuS, FeS, NiS, PbS
Kết tủa đen
(6)S Rắn vàng
P Rắn, trắng, đỏ, đen
Fe Trắng, xám
FeO Rắn đen
Fe3O4 Rắn đen
Fe2O3 Nâu đỏ
Fe(OH)2 Rắn trắng xanh hay xanh rêu
Fe(OH)3 Rắn màu nâu đỏ
Cu Rắn đỏ
Cu2O Rắn da cam hay đỏ
CuO Rắn màu đen
Cu(OH)2 Xanh
CuCl2,
Cu(NO3)2 .Cu2+
muối ngậm nước Cu
Xanh
CuSO4 Khan trắng
CuSO4.5H2O xanh
FeCl3 Vàng
CrO Rắn đen
Cr2O3 Rắn xanh thẫm
AgCl Kết tủa trắng
AgBr Kết tủa vàng nhạt
Ag3PO4 Vàng
Ag2S Màu đen
HgI2 Đỏ
CrO3 Rắn đỏ thẫm
K2MnO4 Màu lục thẫm
Tóm tắt số màu giống nhau:
Trắng: AgCl, BaSO4, PbCl2, NaHCO3, CaCO3,
Đen: CuS ,FeS ,Fe2S3 ,Ag2S ,PbS ,HgS
BẢNG MỘ SỐ MUỐI KHI ĐỐT THÌ CHÁY VỚI CÁC NGỌN LỬA MÀU KHÁC NHAU
BẢNG
3.NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ
K+ lửa màu tím
Na+ Ngọn lửa màu vàng
Ca2+ Ngọn lửa màu cam
Li Ngọn lửa màu lửa đỏ
Cs Ngọn lửa màu xanh da trời
(7)Khí Thuốc thử tượng Giải thích 1.SO2 -Nước brom: làm màu nước
brôm
- DD KMnO4: Làm màu tím
-Dung dịch H2S: Tạo bột màu
vàng
- Dung dịch I2: Nhạt màu vàng
của dung dịch I2
- Dung dịch Ca(OH)2 dư: Làm
cho nước vôi bị vẩn đục
SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2H2SO4
+2MnSO4
+K2SO4
SO2 + 2H2S → 3S↓ + 2H2O
SO2 + I2 + 2H2O → H2SO4 + 2HI
SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O
2.Cl2 - màu vàng lục, mùi sốc
- làm quì tím ẩm màu
- Dung dịch KI: Làm xanh giấy tẩm hồ tinh bột
- làm màu dung dịch brom
Cl2 + H2O → HCl + HClO (có tính tẩy
màu)
Cl2 + 2KI → 2KCl + I2
I2 sau sinh làm xanh giấy tẩm
hồ tinh bột
2Cl2 + Br2 + 6H2O → 2HBrO3 +
10HCl 3.N2 Que diêm cháy dở: que
diêm tắt
Nitơ khơng trì cháy 4.NH3 - Dung dịch phenolphtalein:
Dung dịch phenolphtalein từ khơng màu thành màu tím hồng - Quỳ tím: Làm xanh giấy quỳ tím
- Giấy tẩm dung dịch HCl: Có khói trắng xuất
- Dung dịch muối Fe2+: Tạo
dung dịch có màu trắng xanh NH3 bị dung dịch muối Fe2+ hấp
thụ
-dd amoniac làm CuO (đen) chuyển thành Cu (đỏ)
- dd amoniac hịa tan Cu(OH)2, Zn(OH)2, AgCl (tạo phức với hirđoxit muối Cu, Zn, Ag)
NH3 + HCl → NH4Cl (tinh thể muối)
2NH3 + Fe2+ + 2H2 O → Fe(OH)2 (trắng
xanh) + 2NH2+
2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O
4NH3 + Cu(OH)2 →[Cu(NH3)4](OH)2
4NH3 + ZnSO4 → [Zn(NH3)4]SO4
2NH3 + AgCl → [Ag(NH3)2]Cl
(8)- sục vào dd FeSO4 20% thu
được dd màu đỏ thẩm
- Khí O2: Hóa nâu gặp O2
NO + FeSO4 (20%) → Fe(NO)(SO4)
2NO + O2 → 2NO2 ↑ (màu nâu)
6.NO2 - Hịa tan kim loại làm q
tím hóa đỏ nước sục NO2 O2 vào
- Làm q tím ẩm hóa đỏ
2NO2 + H2O + O2 → 2HNO3
8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)3 + 2NO
+ 4H2O
3NO2 + H2O -> 2HNO3 + NO
7.CO2 - Dung dịch Ca(OH)2 dư: Làm
cho nước vôi bị vẩn đục - đưa que diêm đỏ vào que diêm tắt
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
8.CO - Làm CuO (đen) thành Cu (đỏ) Làm vẩn đục dung dịch PbCl2
CuO + CO ⃗to Cu + CO
2
CO + PbCl2 + H2O → Pb↓ + 2HCl +
CO2
9.H2S - mùi trứng ung
- làm quì tím ẩm hóa đỏ
- Giấy tẩm Pb(NO3)2: Làm đen
giấy tẩm
-Kết tủa đen với dd Cu(NO)3
- tạo kết tủa vàng với HNO3 (loãng)
- Tạo bột màu vàng với dung dịch SO2
- làm màu dung dịch Br2 KMnO4
H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + HNO3
Cu(NO)3 + H2S → CuS + 2HNO3
3H2S + 2HNO3 (loãng) → 3S↓ + 2NO +
4H2O
SO2 + H2S → 3S↓ + 2H2O
H2S + 4Br2 + 4H2O →8HBr + H2SO4
10.O3 - Dung dịch KI: Làm xanh giấy
tẩm hồ tinh bột
O3 + 2KI + H2O → 2KOH + O2↑ + I2
11.H2 - Cháy với lửa màu xanh
nhạt kèm theo tiếng nổ nhỏ Cho sản phẩm qua CuSO4 rắn
khan không màu chuyển thành màu xanh
- Chuyển CuO (đen) thành Cu (đỏ)
2H2 + O2 → 2H2
CuSO4 + nH2O → CuSO4.nH2O
CuO + H2 ⃗to Cu + H2O
12.SO3 - Tạo kết tủa với dung dịch
BaCl2
- Làm q tím ảm hóa đỏ
SO3 + H2O + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl
SO3 + H2O → H2SO4
13.Br2 - Chất lỏng màu nâu đỏ
- Bị nhạt màu Cl2, SO2, H2S
5Cl2 + Br2 + 6H2O → 10HCl + 2HBrO3
SO2 + 2H2O + Br2 → H2SO4 + 2HBr
(9)14.F2 - Chất khí màu lục nhạt
- Tác dụng với dd NaOH
- Nước đun nóng bốc cháy flo, giải phóng oxi
2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + OF2
+ OF2 chất khí khơng màu, có mùi
đặc biệt, độc Là chất oxi hóa mạnh, tác dụng hầu hết với kim loại phi kim tạo thành oxit florua
OF2 + 2Cu → CuO + CuF2
(làm Cu đỏ → CuO đen)
OF2 + P → P2O5 + PF5 (chất
rắn sau phản ứng + H2O → dd làm q
tím hố đỏ)
2F2 + 2H2O → 4HF + O2↑
15.O2 Làm Cu đỏ hố đen
Làm que đóm bùng cháy
2Cu + O2 ⃗to 2CuO
16 H2O
( nước)
- Hơi nước làm cho CuSO4
(khan, màu trắng) chuyển sang màu xanh
CuSO4 + nH2O → CuSO4.nH2O (màu
xanh) 17.HCl
(khí)
- làm q tím ẩm hóa đỏ - tạo kết tủa với AgNO3,
Pb(NO3)2
- tạo khói trắng với NH3
NH3 + HCl đặc → NH4Cl (khói trắng
tinh thể)
BẢNG 4.MỘT SỐ PHI KIM C
(cacbon)
- cacbon chất rắn màu đen (trừ kim cương)
- đốt cháy tạo khí làm đục nước vơi
- tan axit mạnh H2
-SO4đn, HNO3 (đặc tạo khí làm
đục nước vơi
C + O2 → CO2↑
C + 2H2SO4đn → CO2↑ + 2SO2↑ +
2H2O
C + 4HNO3(đ) →CO2↑
+4NO2↑+2H2O
P (phot-pho)
- Photpho có loại: photpho đỏ photpho trắng
- Đốt cháy tạo P2O5 tan
nước thành dd làm đỏ q tím - tan axit mạnh H2
-SO4đn, HNO3 (đặc)
4P + 5O2 → 2P2O5
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
2P + 5H2SO4 đn → 5SO2↑ + 2H3PO4 +
2H2O
(10)+ H2O
I2 (iot) - iot chất rắn màu tím nhạt
- đun nóng, iốt thăng hoa tạo màu tím
- Iot tạo thành với hồ tinh bột chất có màu xanh
BẢNG MỘT SỐ KIM LOẠI Na, K,
Ba
Kim loại kiềm
+ H2O
+ đốt cháy, quan sát màu lửa
→ tan + dd + H2
K: Ngọn lửa màu tím Ba: Ngọn lửa màu lục Na : Ngọn lửa màu vàng
Ca + H2O
+ đốt cháy, quan sát màu lửa
→ tan + dd đục + H2
Cháy với ngọ lửa màu đỏ - Al, Zn,
Cr (lưỡng tính) Phân biết Al Zn, Cr
+ dd kiềm (thổ) NaOH, Ba(OH)2
+ HNO3 (đặc nguội), CuO để
phân biệt Al với Zn Cr
→ tan + H2
2Al +2NaOH + H2O -> 2NaAlO2 + H2
Zn + 2NaOH -> Na2ZnO + H2
→ Al không tan, Zn tan → NO2↑ có
màu nâu
Zn + 4HNO3 -> Zn(NO3)2 + 2NO2
+2H2O
→ Al làm CuO (đen) thành Cu (đỏ) phản ứng nhiệt nhôm
Các kim loại từ Mg đến Pb
+ dd HCl → tan + H2 + riêng Pb có ↓ PbCl2 trắng
Cu HNO3 đậm đặc
+ AgNO3
→ tan + dd xanh + NO2 ↑ màu nâu
Cu + HNO3 ->Cu(NO3)2 +2NO2 +H2O
→ tan + dd xanh + ↓ trắng bạc bám lên Cu (đỏ)
Cu + AgNO3 -> Cu(NO3)2 + Ag
Ag + HNO3, sau cho NaCl vào
dung dịch
→ tan + NO2 ↑ nâu + ↓ trắng
Ag + 2HNO3 -> AgNO3 + NO2 + H2O
AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3
Au + HNO3Đặc, HCl đặc tỉ lệ mol
1:3 (nước cường toan)
(11)Na2O,
K2O,
BaO
+ H2O Tan , dung dịch làm xanh giấy quì
Na2O + H2O -> 2NaOH
K2O + H2O -> 2KOH
BaO + H2O -> Ba(OH)2
CaO + H2O
+ dd Na2CO3
→ tan, dd đục, làm xanh q tím → CaCO3↓
CaO + H2O -> Ca(OH)2
CaO + H2O + Na2CO3 -> CaCO3 +
2NaOH
P2O5 + H2O → tan, dd làm đỏ q tím
P2O5 + 3H2O -> H3PO4
SiO2 Dd HF → tan tạo SiF4
SiO2 + 4HF -> SiF4 + H2O
Al2O3 Tan axit kiềm Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + H2O
Al2O3 + NaOH -> 2NaAlO2 + H2O
CuO + dd axit HCl, HNO3, H2SO4
loãng
Tạo dd màu xanh
CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O
Ag2O Dd HCl đun nóng → AgCl ↓ trắng
Ag2O + 2HCl -> AgCl2 + H2O
MnO2 + dd HCl đun nóng → Cl2 ↑ màu vàng lục
MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O
BẢNG CÁC DUNG DỊCH MUỐI ( NHẬN BIẾT GỐC AXIT) Cl
-+ AgNO3 → AgCl ↓ trắng
- gốc Br- + Cl2
+ AgNO3
→ Br2 lỏng màu đỏ nâu
Cl2 + Br- -> 2Cl- + Br2
→ AgBr↓ vàng nhạt I- + Br2, Cl2 + hồ tinh bột
+ AgNO3
→ dd có màu xanh Cl2 + 2I- -> 2Cl- + I2
→AgI↓ vàng đậm S2- + Cd(NO
3)2, Pb(NO3)2 → CdS↓ vàng, PbS↓ đen
S2- + Pb2+ -> PbS
SO42- + dd BaCl2 , Ba( NO3)2 Kết tủa màu trắng
SO32- + dd axit mạnh H2SO4, HCl,
HNO3
(12)SO32- + 2H+ -> SO2 + H2O
- gốc CO3
2-+ dd Ba2+
+ dd axit mạnh + Ba2+, Ca2+
→ CO2 ↑ làm đục nước vôi
→ BaCO3↓, CaCO3↓ trắng
CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O
- gốc PO4
3-+ dd AgNO3 → Ag3PO4↓ vàng
PO43- + 3Ag+ -> Ag3PO4
- gốc NO3
-+ H2SO4 đặc + Cu Khí màu nâu bay : NO2
dung dịch có màu xanh lam
Cu + 2NO3- + 4H+ -> Cu2+ + 2NO2 +
2 H2O
- gốc NO2
-+ H2SO4 (lỗng), t0 → tạo khí NO, hóa nâu ngồi khơng
khí (NO2)
- gốc SiO3
2-+ dd axit mạnh → H2SiO3↓ trắng keo
- gốc HCO3-,
HSO3
-+ dd axit → CO2, SO2 (mùi hắc), làm đục nước
vôi - gốc
AlO2
-+ dd Ba(OH)2, Ca(OH)2
+ dd axit dư
→ BaCO3↓, CaCO3↓ trắng
→ Al(OH)3↓ sau tan dần
BẢNG NHẬN BIẾT KIM LOẠI TRONG MUỐI - Na+,
K+, Rb+, Cs+, Ba2+,
Ca2+
+ đốt cháy, quan sát màu lửa
→ Na+ cháy với lửa màu vàng → K+ cháy với lửa màu tím → Rb+ cháy với lửa màu đỏ huyết
→ Cs+ cháy với lửa màu xanh da trời
→ Ba2+ cháy với lửa màu lục (hơi
vàng)
→ Ca2+ cháy với lủa màu đỏ da
cam - Mg2+ + dd OH
-Dd NaOH…
→ Mg(OH)2↓ trắng keo
Mg2+ + OH- -> Mg(OH)
- Fe2+ Dd OH-
Dd NaOH, …
+ dd thuốc tím H+
→ Fe(OH)2↓ trắng xanh
→ dd màu tím ngã sang màu vàng nhạt
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ +
(13)- Fe3+ + dd OH-
+ dd chứa ion SCN- (thioxianat)
→ Fe(OH)3↓ nâu đỏ
→ tạo dd màu đỏ máu Fe3+ + 3SCN- → Fe(SCN)3
- Al3+ + dd OH- đến dư → Al(OH)3↓ trắng keo sau tan
- Ca2+ + dd Na
2CO3 Tạo kết tủa trắng
- Pb2+ Dd Na
2S dd H2S PbS↓ đen, PbCl2 ↓ trắng
- Cu2+,
Cu+
+ dd S2- dd Cl
-+ dd
OH-→ Cu(OH)2 ↓ xanh
→ CuOH↓ vàng - Cr3+ + dd
OH-+ dd Br2 (Cl2, H2O2)
OH-→ tạo kết tủa sau tan dần → dd chuyển sang màu vàng cam 2Cr3+ + 16OH- + 3Br
2 → 2CrO42- +6Br
-+ 8H2O
Zn2+ + dd OH- đến dư Kết tủa màu trắng sau tan dd
OH- dư
Cd2+ Dùng S2- Kết tủa màu vàng
Hg2+ Dùng I- Kết tủa màu đỏ
Ag+ Dùng AgCl Kết tủa màu trắng
Sr2+ Dùng gốc SO
42- H2SO4,
BaSO4
Kết tủa màu trắng
BẢNG MỘT SỐ THUỐC THỬ THÔNG DỤNG
Thuốc thử Dùng để nhận biết Hiện tượng - Q tím - axit, muối tạo gốc axit mạnh cation
của bazơ yếu
- dd bazơ, muối tạo gốc axit yếu cation bazơ mạnh
- q tím hóa đỏ - q tím hóa xanh
phenolph-talein
- dd bazơ, muối tạo gốc
axit yếu cation bazơ mạnh, pH ≥ 8,3
(14)(không màu) - nước
(H2O)
- kim loại mạnh (Na, K, Ca, Ba)
- oxit KL mạnh (Na2O, K2O, CaO, BaO)
- P2O5
- CaC2
- tan tạo H2↑, riêng Ca tạo dd Ca(OH)2 màu đục
- tan tạo dd làm hồng phenolph-talein, riêng CaO tạo dd đục
- tan tạo dd làm đỏ q tím
- tan + C2H2
(ax-etilen) bay lên - dung dich
kiềm
- kim loại Al, Zn, Cr, Pb (lưỡng tính) - Al2O3, ZnO, PbO, Al(OH)3, Zn(OH)2,
Pb(OH)2
- tan + H2↑ - tan
5 - dung dịch axit
- dd HCl
- H2SO4 đặc
nóng - H2SO4
loãng - HNO3
- muối CO32-, SO32-, sunfua KL đứng
trước Pb
- KL đứng trước (H) + MnO2
+ Ag2O, AgNO3
+ CuO
- hầu hết KL (-Au, Pt) - Ba, BaO, muối Ba
- Fe, FeO, Fe3O4, FeS, FeS2, FeCO3, CuS, Cu2S
- tan + CO2↑,
SO2↑, H2S↑
- tan + H2↑ + tan tạo Cl2↑
+ AgCl↓
+ dd màu xanh - tan + SO2↑,
- tạo BaSO4↓ trắng
- tan + NO↑ NO2↑, SO2↑, CO2↑
6 - Dung dịch muối
- muối Ba2+
- muối Ag+
- muối Cd2+
- muối Pb2+
- muối Hg2+
- hợp chất có gốc SO 2-4
- dd K2Cr2O4, K2 Cr2O7
- hợp chất có gốc Cl-, I-, Br- tan - hợp chất có gốc S2- tan
- hợp chất có gốc S2-, I- tan
- hợp chất có gốc I- tan
- tạo BaSO4↓ trắng
- tạo BaCrO4↓
vàng tươi Ba2+ + Cr
2O72- +
H2O → BaCrO4
+2H+
(15)- PbS↓ đen, PbI2↓
vàng - HgI2↓ đỏ
CHÚ Ý KHI DÙNG QUỲ TÍM PHÂN BIỆT MUỐI Kim loại M với gốc axit X
+Quỳ đổi màu xanh nếu: M kim loại mạnh nằm nhóm I A thuộc nhóm kim loại kiềm bảng tuần hoàn: Li ; Na ; K ; Rb ; Cs ; Fr (trừ H) cách học : " lâu khơng rảnh ĐI coi phố" nhóm II A nhóm kim loại kiềm thổ: Be ; Mg ; Ca ; Sr ; Ba ; Ra cách học : " Bởi say CHIẾM bảng rồng" gắn với nhóm axit yếu SO3,
CO3,
+Quỳ hoá đỏ ngược lại: M kim loại hoạt động yếu khơng phải kim loại phía gắn vơi X gốc axit mạnh : Cl ; Br ; I ; SO4 ; NO3
+ Quỳ không đổi màu : X kim loại mạnh gắn với axit mạnh!
CHÚ Ý : Các kim loại kìêm thổ nhóm II A có số phù hợp với quỳ hoá xanh
- Giáo viên cho em tiếp xúc với tập nhận biết qua tập mẫu Tôi nhận thấy sau đưa dạng làm hướng dẫn bước hoàn chỉnh phân biệt sử dụng đồ tư thấy em tiếp thu nhanh
MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP NHẬN BIẾT
DẠNG 1: NHẬN BIẾT BẰNG THUỐC THỬ TỰ CHỌN
Phương pháp làm tập dạng ta dùng chất phản ứng đặc trưng chất để làm thuốc thử Không giới hạn thuốc thử
Câu1: Nêu cách phân biệt CaO, Na2O, MgO, P2O5, chất bột trắng
Bài làm: Cách trình bày nhận biết sau: + Bước 1: Trích chất làm mẫu thử
+ Bước 2: Cho mẫu hồ tan vào nước
- Thấy mẫu khơng tan là: MgO, mẫu tan tạo dd đục CaO CaO + H2O -> 2Ca(OH)2
Na2O + H2O -> 2NaOH
P2O5 + H2O -> H3PO4
Cho quỳ tím vào dd suốt thấy quỳ tím hố xanh NaOH, hố đỏ H3PO4
*** Khi học sinh biết bước làm cần trình bày qua sơ đồ ( hay gọi đồ tư duy)
Hướng dẫn cho học sinh : ( CaO, Na2O, MgO, P2O5
(16)Không tan tan
MgO Na2O, P2O5, CaO tan dd đục
Quỳ tím
Na2O xanh hố hố đỏ P2O5
Phương trình:
CaO + H2O -> 2Ca(OH)2
Na2O + H2O -> 2NaOH
P2O5 + H2O -> H3PO4
Câu 2: Phân biệt chất lỏng HCl, H2SO4, HNO3, H2O
Hướng dẫn:
HCl, H2SO4, HNO3, H2O
Quỳ tím Khơng đổi màu Hoá đỏ
H2O HCl, H2SO4 , HNO3
+ BaCl2
H2SO4 : Kết tủa Không tượng HNO3, HCl
+ AgNO3
HNO3: Không tượng ↓trắng HCl
Phương trình: H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl
HCl + AgNO3 -> AgCl + HNO3
Câu 3: Bằng phương pháp hoá học làm để nhận có mặt khí hỗn hợp gồm: CO, CO2, SO2, SO3
CO, CO2, SO2, SO3
+ BaCl2
↓ trắng
SO3 CO, CO2, SO3
(17)+ Ca(OH)2
Vẫn đục
CO2 CO + CuO nóng
CuO đen -> Cu đỏ SO3 + H2O + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl
SO2 + Br2 + 2H2O -> H2SO4 + 2HBr
CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O
CuO ( đen) + CO -> Cu ( đỏ) + CO2
Câu 4: Có chất bột : Cu, Al, Fe, S, Ag Hãy phân biết chúng phương pháp hoá học
Cu, Al, Fe, S, Ag + dd NaOH Tan
Al Cu, Fe, S, Ag + dd HCl Tan
Fe Cu, S, Ag + O2 (t0)
Ag khí mùi hắc: S Rắn màu đen: cu Phương trình: Al + NaOH + 2H2O -> 2NaAlO2 + H2
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
S + O2 -> SO2
Cu + O2 -> 2CuO
Câu 5: Có dung dịch chứa : NaNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, Na2SO4,
MgSO4, FeSO4, CuSO4 Hãy nêu thuốc thử trình bày phương án phân biệt dd
nói
NaNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, Na2SO4, MgSO4, FeSO4, CuSO4
+ BaCl2
Kết tủa Không kết tủa
Na2SO4, MgSO4, FeSO4, CuSO4 NaNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2,
+ Dd NaOH + dd NaOH
Na2SO4 ↓xanh CuSO4 NaNO3 ↓xanh Cu(NO3)2
↓ trắng MgSO4 ↓ trắng MgSO4
↓ trắng xanh -> nâu đỏ ↓ trắng xanh -> nâu đỏ
FeSO4 Fe(NO3)2
(18)MgSO4 + NaOH -> Mg(OH)2 + Na2SO4
CuSO4 + NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4
FeSO4 + NaOH -> Fe(OH)2 + Na2SO4
Fe(OH)2 + O2 + H2O -> 4Fe(OH)3 ↓nâu đỏ
Mg(NO3)2 +2 NaOH -> Mg(OH)2 + NaNO3
Cu(NO3)2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaNO3
Fe(NO3)2 +2 NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaNO3
Câu 6: Có ống nghiệm ống chứa dd muối ( không trùng kim loại gốc axit) là: clorua, sunfat, nitrat, cacbonnat kim loại Ba, Mg, K, Pb
a Hỏi ống nghiệm chứa dung dịch muối b Nêu phương pháp nhận biết ống nghiệm Hướng dẫn:
a Theo tính tan muối dung dịch muối BaCl2, Pb(NO3)2,
MgSO4, K2CO3
Vì: gốc axit CO3 tạo kết tủa với Ba, Pb, Mg -> dd K2CO3
Kim loại Pb tạo kết tủa với gốc SO4, Cl -> dd Pb(NO3)2
Bari tạo kết tủa với SO4 -> dd BaCl2
b
BaCl2, Pb(NO3)2, MgSO4, K2CO3
+ Dd Na2S
↓ đen
Pb(NO3)2 MgSO4, K2CO3, BaCl2
+ NaOH ↓ Trắng
MgSO4 BaCl2, K2CO3
+ HCl Khí CO2 ↑
K2CO3 BaCl2
Na2S + Pb(NO3)2 -> PbS + 2NaNO3
2NaOH + MgSO4 -> Mg(OH)2 + Na2SO4
2HCl + K2CO3 -> 2KCl + CO2 + H2O
(19)Đối với dạng này, đề không yêu cầu sử dụng thuốc thử cho trước ta chọn thuốc thử cho phân biệt (nhận biết) nhiều chất đề bài yêu cầu thuốc thử ta sử dụng thuốc thử trước.
Khi sử dụng hết lượng thuốc thử cho phép ta sử dụng chất vừa nhận hoặc sản phẩm chất sau phản ứng làm thuốc thử để phân biệt chất lại:
Câu 1: Nhận biết dung dịch nhãn sau dung dịch phenolphthalein a dung dịch: Na2SO4, H2SO4, MgCl2, BaCl2, NaOH
b dung dịch: NaOH, HCl, H2SO4, BaCl2, NaCl
Hướng dẫn:
a Na2SO4, H2SO4, MgCl2, BaCl2, NaOH
+ phenolphthalein Màu hồng
NaOH H2SO4, MgCl2, BaCl2, Na2SO4
+ NaOH màu hồng
BaCl2, Na2SO4 Mất màu: H2SO4
+ H2SO4 ↓ trắng MgCl2
↓ trắng : BaCl2 Na2SO4
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 -> 2NaCl
H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl
b NaOH, HCl, H2SO4, BaCl2, NaCl
+ phenolphthalein màu hồng không
NaOH HCl, H2SO4, BaCl2, NaCl
+ NaOH màu hồng
Nhóm1:Mất màu hồng Nhóm 2: Khơng HCl, H2SO4 tượng NaCl, BaCl2
Lấy dung dịch nhóm đổ vào lọ dung dịch nhóm 2: Nếu có kết tủa nhận cặp H2SO4 + BaCl2 cặp lại NaCl HCl
Nếu khơng có kết tủa dung dịch dùng nhóm HCl -> H2SO4 nhận
BaCl2 nhóm -> cịn lại NaCl
(20)a Na2SO4, NaOH, BaCl2, HCl, AgNO3, MgCl2
b NaHSO4, Na2CO3, Na2SO3, BaCl2, Na2S
Hướng dẫn cho học sinh
a Na2SO4, NaOH, BaCl2, HCl, AgNO3, MgCl2
+ quỳ tím
Đỏ không tượng
HCl, AgNO3 xanh Na2SO4, BaCl2, MgCl2
+ MgCl NaOH + NaOH ↓Trắng ↓ trắng
HCl AgNO3 MgCl2 Na2SO4, BaCl2
+ AgNO3
↓ trắng
BaCl2 Na2SO4
b NaHSO4, Na2CO3, Na2SO3, BaCl2, Na2S
+ quỳ tím Đỏ xanh
NaHSO4 Khơng đổi Na2CO3, Na2SO3, Na2S
BaCl2 + NaHSO4
Mùi thối không mùi Na2S mùi hắc Na2CO3
Na2SO3
Na2S + 2NaHSO4 -> 2Na2SO4 + H2S (mùi thối)
Na2SO3 + 2NaHSO4 -> 2Na2SO4 + SO2 (mùi hắc ) + H2O
Na2CO3 + NaHSO4 -> Na2SO4 + CO2 (không mùi ) + H2O
Câu 3: Nhận biết chất: MgSO4, Na2CO3 , BaCO3, NaCl dung dịch HCl
Hướng dẫn:
MgSO4, Na2CO3 , BaCO3, NaCl
+ HCl Không tan
BaCO3 NaCl tan Tan tạo dd có khí
Na2CO3, BaCO3
Thả chất rắn Na2CO3, BaCO3 vào dung dịch vủa tạo có kết
tủa Na2CO3
Cịn lại BaCO3
Câu 4: Nhận biết dung dịch: HCl, HNO3, AgNO3, HgCl2, NaNO3, NaOH
1 kim loại
Hướng dẫn:
(21)+ Nhận HNO3 -> NO ( khơng màu) để ngồi khơng khí hố nâu
3Cu + 8HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO + H2O
2NO + O2 -> NO2 ( màu nâu)
+ Nhận AgNO3 HgCl2 tạo dung dịch màu xanh
Cu + AgNO3 -> Cu(NO3)2 + Ag
Cu + HgCl2 -> CuCl2 + Hg
+ Dùng dung dịch Cu(NO3)2 để tạo để nhận NaOH có ↓ xanh
Cu(NO3 )2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaNO3
+ Lọc kết tủa Cu(OH)2 dùng nhận HCl kết tủa tan
Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O
Còn lại NaNO3
Câu 5: Nhận biết axit HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4 mà dùng hoá chất tự
chọn
Hướng dẫn:
HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4
+ Ba
↑ màu nâu ↓ trắng (BaSO4, Ba3(PO4)2
HNO3 HCl H3PO4, H2SO4
Lọc ↓ thả vào HCl ↓ tan ↓không tan
Ba3(PO4)2 BaSO4
Ba + HNO3 -> Ba(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Ba + H2SO4 -> BaSO4 + H2
3 Ba + 2H3PO4 -> Ba3(PO4)2 + H2
Ba3(PO4)2 + 6HCl -> 3BaCl2 + H2
DẠNG 3: NHẬN BIẾT KHƠNG CĨ THUỐC THỬ KHÁC
Với dạng để phân biệt bắt buộc phải lấy hố chất đề bài cho phản ứng với đôi một.
- Kẻ bảng phản ứng dựa vào bảng để xác định chất nhận biết được - Trong trường hợp kẻ bảng không phân biệt hết chất ta dùng chất nhận biết sản phẩm chất sau phản ứng làm thuốc thử Ngồi ta cịn đun nóng chất chất phân huỷ để nhận biết
Câu 1: Cho chất sau: Ba(HCO3)2, Na2CO3, Na2SO4, NaHSO3, NaHSO4 Hãy phân
biệt chất mà không dùng thuốc thử khác Hướng dẫn:
(22)to
đục ↑ ↓
Ba(HCO3)2 ↑ NaHSO3 NaHSO4, Na2SO4, Na2CO3
+ Ba(HCO3)2
↓ ↑ ↓
NaHSO4 Na2SO4, Na2CO3
+ NaHSO4
↑
Na2CO3 Na2SO4
Ba(HCO3)2 → BaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O
2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
Ba(HCO3)2 + NaHSO4 -> BaSO4 + Na2SO4 + 2CO2 + H2O
Ba(HCO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaHCO3
Ba(HCO3)2 + Na2CO3 -> BaCO3 + 2NaHCO3
Na2CO3 + 2NaHSO4 -> Na2SO4 + CO2 + H2O
Câu 2: không dùng thêm thuốc thử khác, phân biệt dung dịch: MgCl2,
NaOH, NH4Cl, BaCl2, H2SO4
Hướng dẫn:
+ Đánh số thứ tự lọ dung dịch cần nhận biết
+ Lấy lọ dung dịch ống nghiệm đánh số làm mẫu thử + Nhỏ dung dịch vào mẫu thử dung dịch cịn lại
Sau hồn tất lần thí nghiệm ta bảng sau đây: Chất nhỏ vào
Mẩu thử MgCl2 NaOH NH4Cl BaCl2 H2SO4
MgCl2 Mg(OH)↓trắng − − −
NaOH Mg(OH)2
↓trắng
NH3 ↑
khai − −
NH4Cl − NH
3 ↑ khai − −
BaCl2 − − − BaSO↓trắng4
H2SO4 − − − BaSO↓trắng4
Kết luận 1 ↓ trắng ↓ trắng +
(23)Từ bảng ta thấy dùng dung dịch nhở vào mẫu thử dung dịch lại: + Nếu tạo ↓ trắng + ↑ khai dung dịch nhở vào NaOH, dung dịch tạo ↓Trắng MgCl2 Mẫu thử tạo khí mùi khai bay NH4Cl
+ Còn lại dung dịch BaCl2, H2SO4 cho lần ↓
+ Dùng kết tủa Mg(OH)2 ( sản phẩm thu nhở NaOH vào MgCl2) cho vào
2 mẫu thử cịn lại Mẫu hồ tan ↓ H2SO4 Dung dịch lại BaCl2
Phương trình:
2 NaOH + MgCl2 -> 2NaCl + Mg(OH)2
NaOH + NH4Cl -> NaCl + NH3 + H2O
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl
Mg(OH)2 + H2SO4 -> MgSO4 + 2H2O
Câu 3: không dùng thêm thuốc thử khác, nhận biết dung dịch đựng lọ riêng lẻ nhãn: NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH
Các bước làm giống câu
Ta có bảng tổng kết tượng
Chất nhỏ vào
Mẫu thử NaCl H2SO4 CuSO4 BaCl2 NaOH
NaCl − − − −
H2SO4 − − BaSO4
↓trắng −
CuSO4 − − BaSO↓trắng4 Cu(OH)xanh2 ↓
BaCl2 − BaSO↓trắng4 BaSO↓trắng4 −
NaOH − − Cu(OH)2
↓ xanh −
Kết luận − 1 ↓ trắng ↓trắng
1 ↓ xanh ↓ trắng ↓ xanh + Dung dịch nhỏ vào tượng với tất mẫu NaCl
+ Dung dịch nhỏ vào mẫu tạo ↓ trắng H2SO4
+ Dung dịch nhỏ vào mẫu tạo ↓ trắng ↓ xanh CuSO4
+ Dung dịch nhỏ vào mẫu tạo ↓ trắng BaCl2
+ Dung dịch nhỏ vào mẫu tạo ↓ xanh NaOH
Câu 4: Không dùng thêm thuốc thử khác, nhận biết dung dịch đựng các lọ riêng lẻ nhãn: H2O, NaCl, Na2CO3, HCl
(24)Ta có bảng tổng kết tượng sau
H2O NaCl Na2CO3 HCl
H2O − − −
NaCl − − −
Na2CO3 − − ↑
HCl − − ↑
− − ↑ 1↑
Qua bảng ta thấy:
+ lần tạo khí nhóm gồm: Na2CO3, HCl
+ Khơng có dầu hiệu phản ứng nhóm gồm: H2O, NaCL
Cơ cạn nhóm mẫu thử bay hết HCl, cặn trắng Na2CO3
Cơ cạn nhóm 2, mẩu thử bay hết H2O, cặn trắng NaCl
c Điều kiện thực giải pháp, biện pháp
- Học sinh phải nắm vững dấu hiệu chất thị dùng để phân biệt - Giáo viên phải đưa phương pháp giải tập
- Tăng cường làm tập nhận biết để học sinh nhớ phương pháp làm dấu hiệu phản ứng đặc trưng
d Mối quan hệ giải pháp, biện pháp
Giải pháp đưa giáo viên làm để học sinh học tốt phần nhận biết -> giáo viên cung cấp đầy dủ thông tin dấu hiệu nhận biết ( bảng trên) dạng tập Biện pháp thực phải thường xuyên tập dạng nhận biết thực dạy cho học sinh đồ tư Tăng cường khuyến khích em làm cách cho điểm tốt, khen ngợi trước lớp thường xuyên nhắc nhở em học
e Kết khảo nghiệm, giá trị khoa học vấn đề nghiên cứu
Qua khảo nghiệm nhận thấy “Phương pháp nhận biết chất vơ cơ” đóng góp nhiều làm nên thành tích học sinh Bản thân học sinh gặp nhận biết mà em chưa tiếp xúc em cảm thấy lúng túng Nhưng em có bảng dấu hiệu phương pháp em áp dụng cách nhanh chóng nhẹ nhàng Bằng cách vạch đồ tư em hình dung làm nhớ lâu gặp
Bản thân giáo viên nhận thấy làm đề tài áp dụng nhiều giảng dạy học sinh Các phản ứng đặc trưng chất nhiều, giảng dạy giáo viên nhiều quên mang bảng dấu hiệu xem lại dễ tìm, dễ nhớ
(25)Lớp Lớp đối chứng Lớp Thử nghiệm
9A2 9A3 9A1
Học lực Số lượng
Tỉ lệ %
Số lượng
Tỉ lệ %
Số lượng
Tỉ lệ %
Giỏi 20 23.3 10 35.7
Khá 26.7 16.7 11 39.3
Trung
bình 13 43.3 15 50 32.1
Yếu 10 10
Tổng
Từ bảng ta rút kết luận với lớp thử nghiệm tỉ lệ học sinh giỏi, cao so với lớp đối chứng ta thấy với cách dạy tỉ lệ học tập tốt học sinh có chiều hướng tăng lên Bên cạnh thái độ học tập tăng lên đáng kể nhiều học sinh yếu lên trung bình cảm thấy u thích mơn học
Nói chung chất lượng tinh thần học tập em lớp thử nghiệm có chuyển biến tích cực
III: KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ III.1 Kết luận
Muốn thành cơng cơng tác giảng dạy trước hết địi hỏi người giáo viên phải có tâm huyết với cơng việc, phải đam mê tìm tịi học hỏi, phải nắm vững kiến thức bản, phổ thông, tổng hợp kinh nghiệm áp dụng vào giảng Phải thường xuyên trau dồi, học tập nâng cao trình độ chun mơn thân, phải biết phát huy tính tích cực chủ động chiếm lĩnh tri thức học sinh
Để dạy học mơn có hiệu trước hết phải đầy đủ trang thiết bị dạy học hố chất, phịng thí nghiệm…
Trong q trình giảng dạy phải coi trọng việc hướng dẫn học sinh đường tìm kiến thức mới, khơi dậy óc tị mò, tư sáng tạo học sinh, tạo hứng thú học tập, dẫn dắt học sinh từ chỗ chưa biết đến biết, từ dễ đến khó
Đối với học sinh cần phải thường xuyên rèn luyện, tìm tòi, học hỏi nhằm củng cố nâng cao vốn kiến thức cho thân
III.2 Kiến nghị
(26)- Tiếp tục đầu tư thêm tài liệu dành cho bồi dưỡng chuyên môn nghiệp vụ sách tham khảo
Trên số kỹ giúp học nhận biết chất nhanh, xác phù hợp với trình độ nhận thức chung em học sinh trung học sở mà áp dụng vào giảng dạy cho em thu kết định Mặt khác sách giáo khoa sách tham khảo khơng đề cập có chưa đầy đủ đến vấn đề Mỗi phương pháp cố gắng đưa số cách nhận biêt theo dạng hợp chất định để học sinh dễ dàng nắm bắt
TÀI LIỆU THAM KHẢO
- Sách giáo khoa hoa 8, hoá
(27)- Sách tập hoá 8,9 - Sách giáo viên hoá 8,9
- 500 tập háo học chuyên trung học sở- Trần Trung Ninh - Ôn tập luyện thi vào lớp 10 mơn Hố hoc – Cao Thị Thiên An
PHIẾU NHẬN XÉT, XẾP LOẠI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Tên đề tài: PHƯƠNG PHÁP NHẬN BIẾT CÁC CHẤT VƠ CƠ
Mơn: HỐ HỌC
(28)Chức vụ: GIÁO VIÊN
Tổ mơn HỐ SINH ĐỊA THỂ
Trường: THCS Hồng Hoa Thám - CưDliêMnơng
TỔ CHUN MƠN HỘI ĐỒNG KHGD TRƯỜNG
Nhận xét: Nhận xét:
Xếp loại: Xếp loại:
Ngày … Tháng … năm 2012. TỔ TRƯỞNG