Sang kien kinh nghiem mon Hoa

- Đưa ra được các phương pháp giải bài tập nhận biết truyền đạt tới học sinh để khi học sinh gặp bất kỳ bài tập phân biệt nào cũng biết nhận dạng và nhớ phản ứng đặc trưng của các chất[r]

I. MỤC LỤC

Trang

I Phần mở đầu 2

I.1 lý chọn đề tài

I.2 Mục tiêu, nhiệm vụ đề tài

I.3 Đối tượng nghiên cứu

I.4 Giới hạn, phạm vi nghiên cứu

II Phần nội dung

II.1 Cơ sơ lý luận

II.2 Thực trạng

a Thuận lợi - khó khăn

b Thành công – hạn chế

c Mặt mạnh – mặt yếu

d Các nguyên nhận, yếu tố tác động

II Giải pháp, biện pháp:

a.Mục tiêu giải pháp, biện pháp

b.Nội dung cách thức thực giải pháp, biện pháp c Điều kiện thực giải pháp, biện pháp 24 d Mối quan hệ giải pháp, biện pháp 24 e Kết khảo nghiệm, giá trị khoa học vấn đề nghiên cứu 24 II.4 Kết thu qua khảo nghiệm, giá trị khoa học vấn đề 25 nghiên cứu

III Phần kiến nghị, kết luận 25

III.1 Kết luận 25

III.2 Kiến nghị 26

I. PHẦN MỞ ĐẦU I.1 LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI

Khi bước vào lớp học bắt gặp ánh mắt lo sợ tiếng khe khẽ cất lên “ lại hố”, “sao mơn Hố khó q ơi” Khơng phải tơi giáo viên “khét tiếng” dữ, khơng phải giáo viên gây áp lực học sinh Mà em sợ mơn Hố, khó khăn học mơn Hố, sợ kiểm tra cũ mà khơng biết cách làm tập mơn hố khó Mơn Hố “khó” đâu tơi nghe, nghiên cứu đề tài giáo viên thấy chữ “khó” Đã có nhiều giáo viên trăn trở, suy nghĩ viết sáng kiến kinh nghiệm nhằm cho mơn Hố bớt khó Tơi giáo viên dạy Hố mà nhìn em nhăn mặt ngao ngán với mơn Hố tơi trăn trở vô Trong đầu đặt câu hỏi: “ để em học sinh hiểu Hoá dễ hơn, yêu Hoá nhiều thực giỏi Hố hơn”

Với mơn Hố đặc thù học lớp học toàn lý thuyết kiểm tra định kỳ hay thi đa số tập Vậy thời gian đâu mà giáo viên truyền thụ cho học sinh phương pháp giải tập? Giáo viên phải tranh thủ thời gian ngắn: tiết luyện tập, 10 phút củng cố …để dạy học sinh biết phương pháp giải tập Vậy đòi hỏi giáo viên phải hệ thống kiến thức đầy đủ, phương pháp giải nhanh nhất, dễ nhớ để truyền đạt cho học sinh

Với lý đủ để thấy phải nghiên cứu vấn đề thật tốt thật kỹ để học sinh dễ học dễ nhớ nhất, để hỏi em là: “ môn Hố có khó khơng?” em trả lời tơi : “ thưa mơn Hố khó chúng em có cách học nên mơn Hố dễ”

Bài tập mơn Hố đa dạng phong phú dạng tập Và biết nhiều giáo viên nghiên cứu, viết sang kiến kinh nghiệm dạng tập Tôi nghĩ đề tài không mẻ, có nhiều giáo viên nghiên cứu viết Nhưng thấy học sinh trường khác nhau, giáo viên có cách nghiên cứu khác Tôi phải học hỏi giáo viên trước kết hợp với kinh nghiệm để hoàn thành tốt áp dụng thật tốt học sinh trường Nên viết đề tài nhỏ “ PHƯƠNG PHÁP NHẬN BIẾT CÁC CHẤT VÔ CƠ” với mong ước giản đơn : học trị tơi u mơn hố giỏi mơn Hố

I.2 MỤC TIÊU NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI

Các dạng tập toán nhận biết học sinh dựa vào bảng dấu hiệu, phản ứng đặc trưng để tìm cách nhận biết có dạng tập tìm phương pháp giải tốn nhanh khoa học

- Nhiệm vụ đề tài:

Khảo sát tập lên lớp học sinh trường THCS Hoàng Hoa Thám Thực trạng phân tích thực trạng

Đánh gia rút kinh nghiệm

Đề giải pháp đề xuất nhằm nâng cao hiệu làm tập nhận biết học sinh

I.3 ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU

Các dấu hiệu nhận biết chât vô phương pháp giải dạng tập nhận biết

I.4 GIỚI HẠN PHẠM VI NGHIÊN CỨU

Để học sinh học giỏi phần nhận biết môn Hố tơi chọn đề tài nghiên cứu giới hạn phạm vi học sinh khối 8, trường THCS Hồng Hoa Thám xã

CưDliêMnơng huyện CưMgar tỉnh ĐăkLăk I.5 PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU

Nghiên cứu tư liệu sản phẩm hoạt động sư phạm

Phương pháp quan sát thực tế: quan sát cách làm phân biệt học sinh Phương pháp hỏi đáp: trao đổi trực tiếp với giáo viên, học sinh vấn đề liên quan đến nội dung đề tài

Phương pháp thống kê, phân tích số liệu II PHẦN NỘI DUNG

II.1 CƠ SỞ LÝ LUẬN CỦA VẤN ĐỀ

Bài toán nhận biết chất phải dựa vào phản ứng hoá học đặc trưng để nhận biết nghĩa phản ứng mà dùng để nhận biết phải phản ứng gây tượng bên ngồi mà giác quan người cảm nhận cảm thụ Cụ thể dùng mắt để nhận biết tượng hoà tan; kết tủa; màu; tạo màu hay đổi màu Dùng mũi để nhận biết mùi vị đặc trưng NH3 có mùi khai; SO2: sốc;

H2S mùi trứng thối Tuyệt đối khơng dùng phản ứng khơng đặc trưng Vậy địi hỏi

học sinh phải nắm vững lý thuyết tính chất hố học biết phản ứng đặc trưng từ vận dụng làm tập Nhưng để nhớ tính chất hố học đặc trưng vơ số chất khó khăn

II.2 THỰC TRẠNG CỦA VẤN ĐỀ a.Thuận lợi – khó khăn

Thuận lợi: - Được quan tâm đạo sâu sát Đảng ủy, uỷ ban nhân dân, hỗ trợ nhiệt tình ban ngành đồn thể địa phương Được quan tâm đạo kịp thời Phòng giáo dục đào tạo huyện CưMgar

Chương trình Sách giáo khoa hố học có nhiều đổi mục tiêu, cấu trúc, đổi thích hợp cho giáo viên giảng dạy mơn hố học cho học sinh Thơng qua học học sinh tự hoạt động tích cực, chủ động sáng tạo tìm tịi phát chiếm lĩnh nội dung học

Được đồng tình xã hội, bậc Cha mẹ học sinh tích cực phối hợp với nhà trường công tác giáo dục đạo đức cho học sinh

-Khó khăn:

Đối với học sinh trung học sở chương trình học nặng số môn học với lượng kiến thức khổng lồ Mơn Hố học kiến thức nhiều mà đòi hỏi em phải học nhớ kỹ làm dạng tập

Phịng thiết bị chưa có, hố chất dụng cụ hư hại hết hạn sử dụng nên khơng thể làm thí nghiệm cho học sinh quan sát trực tiếp mà học lý thuyết khiến em khó nhớ

Trường có giáo viên dạy mơn hố học khối 8,9 khó cho việc giảng dạy dự rút kinh nghiệm

- Tâm lý chung người có Cha mẹ học sinh cho mơn học phụ, kết học tập không quan trọng lắm, chưa ý động viên em tích cực học tập

b Thành công – hạn chế

Thành cơng: Đa số em thích học mơn Hố cố gắng chăm học mơn hố Học sinh nhớ dấu hiệu nhận biết số chất

Hạn chế: Nhiều học sinh phân biệt dạng tập không nhớ phương pháp giải toán Học sinh dân tộc thiểu số thường học mơn hố đặc biệt phần nhận biết lười học

c Mặt mạnh – mặt yếu

Mặt mạnh: Các em học sinh đa số chăm ngoan có ý thức học tập Ln chịu khó học cũ, làm tập hoá học đọc trước số em tham khảo nhiều loại sách rèn luyện làm tập

Mặt yếu: Các em chưa biết cách học tập hiệu quả, học tập máy móc khơng tự tìm hiểu nghiên cứu tìm tịi sáng tạo

Học sinh nhớ phản ứng đặc trưng vô số chất d Các nguyên nhân , yếu tố tác động

- Lượng kiến thức mơn hố 8,9 q nhiều, thời gian dạy lớp dạy lý thuyết, khơng có tiết luyện tập làm tập

- Hồn cảnh gia đình học sinh cịn khó khăn, cha mẹ chưa quan tâm đến việc học hành

- Ý thức học tập em chưa cao

- Cơ sở vật chất thiếu thốn, phịng thực hành chưa có, hố chất hư hại hết hạn sử dụng

II.3 GIẢI PHÁP, BIỆN PHÁP:

- Đưa phương pháp giải tập nhận biết truyền đạt tới học sinh để học sinh gặp tập phân biệt biết nhận dạng nhớ phản ứng đặc trưng chất để làm

b Nội dung cách thức thực giải pháp, biện pháp

Trước tiên phải dạy cho em biết : Phương pháp trình bày lời giải về nhận biết

* Bước 1: Lấy mẫu thử

* Bước 2: Chọn thuốc thử (tuỳ thuộc yêu cầu đề yêu cầu: Thuốc thử tuỳ chọn, hay hạn chế, hay khơng dùng thuốc thử bên ngồi, )

* Bước 3: Cho thuốc thử vào mẫu, trình bày tượng quan sát (mô tả tượng) rút kết luận nhận hoá chất

* Bước 4: Viết phương trình phản ứng minh hoạ

Ta thấy bước quan học sinh phải xác định phải dùng thuốc thử nào, cách làm để phân biệt Muốn em phải nắm rõ phản ứng đặc trưng mà em tìm hiểu qua bảng mà cung cấp sau:

► MỘT SỐ THUỐC THỬ DÀNH CHO HỢP CHẤT VÔ CƠ

BẢNG TRẠNG THÁI, MÀU SẮC CỦA CÁC ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT :

Chất Trạng thái, màu sắc

Cr(OH)2 Vàng

K2Cr2O7 Đỏ da cam

Zn Trắng xanh

Hg Lỏng, bạc trắng

HgO Vàng đỏ

Mn Trắng bạc

MnO Xám lục nhạt

MnS Hồng nhạt

MnO2 Màu đen

H2S Khí khơng màu mùi trứng thối

SO2 Khí không màu, mùi hắc

SO3 Lỏng, không màu, sôi 45o

Br2 Lỏng nâu đỏ hay vàng nâu

I2 Tím, rắn, có tượng thăng hoa

CdS Kết tủa vàng

HgS Kết tủa đỏ

AgF Tan

AgI Kết tủa vàng đậm

CuS, FeS, NiS, PbS

Kết tủa đen

S Rắn vàng

P Rắn, trắng, đỏ, đen

Fe Trắng, xám

FeO Rắn đen

Fe3O4 Rắn đen

Fe2O3 Nâu đỏ

Fe(OH)2 Rắn trắng xanh hay xanh rêu

Fe(OH)3 Rắn màu nâu đỏ

Cu Rắn đỏ

Cu2O Rắn da cam hay đỏ

CuO Rắn màu đen

Cu(OH)2 Xanh

CuCl2,

Cu(NO3)2 .Cu2+

muối ngậm nước Cu

Xanh

CuSO4 Khan trắng

CuSO4.5H2O xanh

FeCl3 Vàng

CrO Rắn đen

Cr2O3 Rắn xanh thẫm

AgCl Kết tủa trắng

AgBr Kết tủa vàng nhạt

Ag3PO4 Vàng

Ag2S Màu đen

HgI2 Đỏ

CrO3 Rắn đỏ thẫm

K2MnO4 Màu lục thẫm

Tóm tắt số màu giống nhau:

Trắng: AgCl, BaSO4, PbCl2, NaHCO3, CaCO3,

Đen: CuS ,FeS ,Fe2S3 ,Ag2S ,PbS ,HgS

BẢNG MỘ SỐ MUỐI KHI ĐỐT THÌ CHÁY VỚI CÁC NGỌN LỬA MÀU KHÁC NHAU

BẢNG

3.NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ

K+ lửa màu tím

Na+ Ngọn lửa màu vàng

Ca2+ Ngọn lửa màu cam

Li Ngọn lửa màu lửa đỏ

Cs Ngọn lửa màu xanh da trời

Khí Thuốc thử tượng Giải thích 1.SO2 -Nước brom: làm màu nước

brôm

- DD KMnO4: Làm màu tím

-Dung dịch H2S: Tạo bột màu

vàng

- Dung dịch I2: Nhạt màu vàng

của dung dịch I2

- Dung dịch Ca(OH)2 dư: Làm

cho nước vôi bị vẩn đục

SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  2H2SO4

+2MnSO4

+K2SO4

SO2 + 2H2S → 3S↓ + 2H2O

SO2 + I2 + 2H2O → H2SO4 + 2HI

SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O

2.Cl2 - màu vàng lục, mùi sốc

- làm quì tím ẩm màu

- Dung dịch KI: Làm xanh giấy tẩm hồ tinh bột

- làm màu dung dịch brom

Cl2 + H2O → HCl + HClO (có tính tẩy

màu)

Cl2 + 2KI → 2KCl + I2

I2 sau sinh làm xanh giấy tẩm

hồ tinh bột

2Cl2 + Br2 + 6H2O → 2HBrO3 +

10HCl 3.N2 Que diêm cháy dở: que

diêm tắt

Nitơ khơng trì cháy 4.NH3 - Dung dịch phenolphtalein:

Dung dịch phenolphtalein từ khơng màu thành màu tím hồng - Quỳ tím: Làm xanh giấy quỳ tím

- Giấy tẩm dung dịch HCl: Có khói trắng xuất

- Dung dịch muối Fe2+: Tạo

dung dịch có màu trắng xanh NH3 bị dung dịch muối Fe2+ hấp

thụ

-dd amoniac làm CuO (đen) chuyển thành Cu (đỏ)

- dd amoniac hịa tan Cu(OH)2, Zn(OH)2, AgCl (tạo phức với hirđoxit muối Cu, Zn, Ag)

NH3 + HCl → NH4Cl (tinh thể muối)

2NH3 + Fe2+ + 2H2 O → Fe(OH)2 (trắng

xanh) + 2NH2+

2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O

4NH3 + Cu(OH)2 →[Cu(NH3)4](OH)2

4NH3 + ZnSO4 → [Zn(NH3)4]SO4

2NH3 + AgCl → [Ag(NH3)2]Cl

- sục vào dd FeSO4 20% thu

được dd màu đỏ thẩm

- Khí O2: Hóa nâu gặp O2

NO + FeSO4 (20%) → Fe(NO)(SO4)

2NO + O2 → 2NO2 ↑ (màu nâu)

6.NO2 - Hịa tan kim loại làm q

tím hóa đỏ nước sục NO2 O2 vào

- Làm q tím ẩm hóa đỏ

2NO2 + H2O + O2 → 2HNO3

8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)3 + 2NO

+ 4H2O

3NO2 + H2O -> 2HNO3 + NO

7.CO2 - Dung dịch Ca(OH)2 dư: Làm

cho nước vôi bị vẩn đục - đưa que diêm đỏ vào que diêm tắt

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O

8.CO - Làm CuO (đen) thành Cu (đỏ) Làm vẩn đục dung dịch PbCl2

CuO + CO ⃗to Cu + CO

2

CO + PbCl2 + H2O → Pb↓ + 2HCl +

CO2

9.H2S - mùi trứng ung

- làm quì tím ẩm hóa đỏ

- Giấy tẩm Pb(NO3)2: Làm đen

giấy tẩm

-Kết tủa đen với dd Cu(NO)3

- tạo kết tủa vàng với HNO3 (loãng)

- Tạo bột màu vàng với dung dịch SO2

- làm màu dung dịch Br2 KMnO4

H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + HNO3

Cu(NO)3 + H2S → CuS + 2HNO3

3H2S + 2HNO3 (loãng) → 3S↓ + 2NO +

4H2O

SO2 + H2S → 3S↓ + 2H2O

H2S + 4Br2 + 4H2O →8HBr + H2SO4

10.O3 - Dung dịch KI: Làm xanh giấy

tẩm hồ tinh bột

O3 + 2KI + H2O → 2KOH + O2↑ + I2

11.H2 - Cháy với lửa màu xanh

nhạt kèm theo tiếng nổ nhỏ Cho sản phẩm qua CuSO4 rắn

khan không màu chuyển thành màu xanh

- Chuyển CuO (đen) thành Cu (đỏ)

2H2 + O2 → 2H2

CuSO4 + nH2O → CuSO4.nH2O

CuO + H2 ⃗to Cu + H2O

12.SO3 - Tạo kết tủa với dung dịch

BaCl2

- Làm q tím ảm hóa đỏ

SO3 + H2O + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

SO3 + H2O → H2SO4

13.Br2 - Chất lỏng màu nâu đỏ

- Bị nhạt màu Cl2, SO2, H2S

5Cl2 + Br2 + 6H2O → 10HCl + 2HBrO3

SO2 + 2H2O + Br2 → H2SO4 + 2HBr

14.F2 - Chất khí màu lục nhạt

- Tác dụng với dd NaOH

- Nước đun nóng bốc cháy flo, giải phóng oxi

2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + OF2

+ OF2 chất khí khơng màu, có mùi

đặc biệt, độc Là chất oxi hóa mạnh, tác dụng hầu hết với kim loại phi kim tạo thành oxit florua

OF2 + 2Cu → CuO + CuF2

(làm Cu đỏ → CuO đen)

OF2 + P → P2O5 + PF5 (chất

rắn sau phản ứng + H2O → dd làm q

tím hố đỏ)

2F2 + 2H2O → 4HF + O2↑

15.O2 Làm Cu đỏ hố đen

Làm que đóm bùng cháy

2Cu + O2  ⃗to 2CuO

16 H2O

( nước)

- Hơi nước làm cho CuSO4

(khan, màu trắng) chuyển sang màu xanh

CuSO4 + nH2O → CuSO4.nH2O (màu

xanh) 17.HCl

(khí)

- làm q tím ẩm hóa đỏ - tạo kết tủa với AgNO3,

Pb(NO3)2

- tạo khói trắng với NH3

NH3 + HCl đặc → NH4Cl (khói trắng

tinh thể)

BẢNG 4.MỘT SỐ PHI KIM C

(cacbon)

- cacbon chất rắn màu đen (trừ kim cương)

- đốt cháy tạo khí làm đục nước vơi

- tan axit mạnh H2

-SO4đn, HNO3 (đặc tạo khí làm

đục nước vơi

C + O2 → CO2↑

C + 2H2SO4đn → CO2↑ + 2SO2↑ +

2H2O

C + 4HNO3(đ) →CO2↑

+4NO2↑+2H2O

P (phot-pho)

- Photpho có loại: photpho đỏ photpho trắng

- Đốt cháy tạo P2O5 tan

nước thành dd làm đỏ q tím - tan axit mạnh H2

-SO4đn, HNO3 (đặc)

4P + 5O2 → 2P2O5

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

2P + 5H2SO4 đn → 5SO2↑ + 2H3PO4 +

2H2O

+ H2O

I2 (iot) - iot chất rắn màu tím nhạt

- đun nóng, iốt thăng hoa tạo màu tím

- Iot tạo thành với hồ tinh bột chất có màu xanh

BẢNG MỘT SỐ KIM LOẠI Na, K,

Ba

Kim loại kiềm

+ H2O

+ đốt cháy, quan sát màu lửa

→ tan + dd + H2

K: Ngọn lửa màu tím Ba: Ngọn lửa màu lục Na : Ngọn lửa màu vàng

Ca + H2O

+ đốt cháy, quan sát màu lửa

→ tan + dd đục + H2

Cháy với ngọ lửa màu đỏ - Al, Zn,

Cr (lưỡng tính) Phân biết Al Zn, Cr

+ dd kiềm (thổ) NaOH, Ba(OH)2

+ HNO3 (đặc nguội), CuO để

phân biệt Al với Zn Cr

→ tan + H2

2Al +2NaOH + H2O -> 2NaAlO2 + H2

Zn + 2NaOH -> Na2ZnO + H2

→ Al không tan, Zn tan → NO2↑ có

màu nâu

Zn + 4HNO3 -> Zn(NO3)2 + 2NO2

+2H2O

→ Al làm CuO (đen) thành Cu (đỏ) phản ứng nhiệt nhôm

Các kim loại từ Mg đến Pb

+ dd HCl → tan + H2 + riêng Pb có ↓ PbCl2 trắng

Cu HNO3 đậm đặc

+ AgNO3

→ tan + dd xanh + NO2 ↑ màu nâu

Cu + HNO3 ->Cu(NO3)2 +2NO2 +H2O

→ tan + dd xanh + ↓ trắng bạc bám lên Cu (đỏ)

Cu + AgNO3 -> Cu(NO3)2 + Ag

Ag + HNO3, sau cho NaCl vào

dung dịch

→ tan + NO2 ↑ nâu + ↓ trắng

Ag + 2HNO3 -> AgNO3 + NO2 + H2O

AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

Au + HNO3Đặc, HCl đặc tỉ lệ mol

1:3 (nước cường toan)

Na2O,

K2O,

BaO

+ H2O Tan , dung dịch làm xanh giấy quì

Na2O + H2O -> 2NaOH

K2O + H2O -> 2KOH

BaO + H2O -> Ba(OH)2

CaO + H2O

+ dd Na2CO3

→ tan, dd đục, làm xanh q tím → CaCO3↓

CaO + H2O -> Ca(OH)2

CaO + H2O + Na2CO3 -> CaCO3 +

2NaOH

P2O5 + H2O → tan, dd làm đỏ q tím

P2O5 + 3H2O -> H3PO4

SiO2 Dd HF → tan tạo SiF4

SiO2 + 4HF -> SiF4 + H2O

Al2O3 Tan axit kiềm Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + H2O

Al2O3 + NaOH -> 2NaAlO2 + H2O

CuO + dd axit HCl, HNO3, H2SO4

loãng

Tạo dd màu xanh

CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O

Ag2O Dd HCl đun nóng → AgCl ↓ trắng

Ag2O + 2HCl -> AgCl2 + H2O

MnO2 + dd HCl đun nóng → Cl2 ↑ màu vàng lục

MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O

BẢNG CÁC DUNG DỊCH MUỐI ( NHẬN BIẾT GỐC AXIT) Cl

-+ AgNO3 → AgCl ↓ trắng

- gốc Br- + Cl2

+ AgNO3

→ Br2 lỏng màu đỏ nâu

Cl2 + Br- -> 2Cl- + Br2

→ AgBr↓ vàng nhạt I- + Br2, Cl2 + hồ tinh bột

+ AgNO3

→ dd có màu xanh Cl2 + 2I- -> 2Cl- + I2

→AgI↓ vàng đậm S2- + Cd(NO

3)2, Pb(NO3)2 → CdS↓ vàng, PbS↓ đen

S2- + Pb2+ -> PbS

SO42- + dd BaCl2 , Ba( NO3)2 Kết tủa màu trắng

SO32- + dd axit mạnh H2SO4, HCl,

HNO3

SO32- + 2H+ -> SO2 + H2O

- gốc CO3

2-+ dd Ba2+

+ dd axit mạnh + Ba2+, Ca2+

→ CO2 ↑ làm đục nước vôi

→ BaCO3↓, CaCO3↓ trắng

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

- gốc PO4

3-+ dd AgNO3 → Ag3PO4↓ vàng

PO43- + 3Ag+ -> Ag3PO4

- gốc NO3

-+ H2SO4 đặc + Cu Khí màu nâu bay : NO2

dung dịch có màu xanh lam

Cu + 2NO3- + 4H+ -> Cu2+ + 2NO2 +

2 H2O

- gốc NO2

-+ H2SO4 (lỗng), t0 → tạo khí NO, hóa nâu ngồi khơng

khí (NO2)

- gốc SiO3

2-+ dd axit mạnh → H2SiO3↓ trắng keo

- gốc HCO3-,

HSO3

-+ dd axit → CO2, SO2 (mùi hắc), làm đục nước

vôi - gốc

AlO2

-+ dd Ba(OH)2, Ca(OH)2

+ dd axit dư

→ BaCO3↓, CaCO3↓ trắng

→ Al(OH)3↓ sau tan dần

BẢNG NHẬN BIẾT KIM LOẠI TRONG MUỐI - Na+,

K+, Rb+, Cs+, Ba2+,

Ca2+

+ đốt cháy, quan sát màu lửa

→ Na+ cháy với lửa màu vàng → K+ cháy với lửa màu tím → Rb+ cháy với lửa màu đỏ huyết

→ Cs+ cháy với lửa màu xanh da trời

→ Ba2+ cháy với lửa màu lục (hơi

vàng)

→ Ca2+ cháy với lủa màu đỏ da

cam - Mg2+ + dd OH

-Dd NaOH…

→ Mg(OH)2↓ trắng keo

Mg2+ + OH- -> Mg(OH)

- Fe2+ Dd OH-

Dd NaOH, …

+ dd thuốc tím H+

→ Fe(OH)2↓ trắng xanh

→ dd màu tím ngã sang màu vàng nhạt

5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ +

- Fe3+ + dd OH-

+ dd chứa ion SCN- (thioxianat)

→ Fe(OH)3↓ nâu đỏ

→ tạo dd màu đỏ máu Fe3+ + 3SCN- → Fe(SCN)3

- Al3+ + dd OH- đến dư → Al(OH)3↓ trắng keo sau tan

- Ca2+ + dd Na

2CO3 Tạo kết tủa trắng

- Pb2+ Dd Na

2S dd H2S PbS↓ đen, PbCl2 ↓ trắng

- Cu2+,

Cu+

+ dd S2- dd Cl

-+ dd

OH-→ Cu(OH)2 ↓ xanh

→ CuOH↓ vàng - Cr3+ + dd

OH-+ dd Br2 (Cl2, H2O2)

OH-→ tạo kết tủa sau tan dần → dd chuyển sang màu vàng cam 2Cr3+ + 16OH- + 3Br

2 → 2CrO42- +6Br

-+ 8H2O

Zn2+ + dd OH- đến dư Kết tủa màu trắng sau tan dd

OH- dư

Cd2+ Dùng S2- Kết tủa màu vàng

Hg2+ Dùng I- Kết tủa màu đỏ

Ag+ Dùng AgCl Kết tủa màu trắng

Sr2+ Dùng gốc SO

42- H2SO4,

BaSO4

Kết tủa màu trắng

BẢNG MỘT SỐ THUỐC THỬ THÔNG DỤNG

Thuốc thử Dùng để nhận biết Hiện tượng - Q tím - axit, muối tạo gốc axit mạnh cation

của bazơ yếu

- dd bazơ, muối tạo gốc axit yếu cation bazơ mạnh

- q tím hóa đỏ - q tím hóa xanh

phenolph-talein

- dd bazơ, muối tạo gốc

axit yếu cation bazơ mạnh, pH ≥ 8,3

(không màu) - nước

(H2O)

- kim loại mạnh (Na, K, Ca, Ba)

- oxit KL mạnh (Na2O, K2O, CaO, BaO)

- P2O5

- CaC2

- tan tạo H2↑, riêng Ca tạo dd Ca(OH)2 màu đục

- tan tạo dd làm hồng phenolph-talein, riêng CaO tạo dd đục

- tan tạo dd làm đỏ q tím

- tan + C2H2

(ax-etilen) bay lên - dung dich

kiềm

- kim loại Al, Zn, Cr, Pb (lưỡng tính) - Al2O3, ZnO, PbO, Al(OH)3, Zn(OH)2,

Pb(OH)2

- tan + H2↑ - tan

5 - dung dịch axit

- dd HCl

- H2SO4 đặc

nóng - H2SO4

loãng - HNO3

- muối CO32-, SO32-, sunfua KL đứng

trước Pb

- KL đứng trước (H) + MnO2

+ Ag2O, AgNO3

+ CuO

- hầu hết KL (-Au, Pt) - Ba, BaO, muối Ba

- Fe, FeO, Fe3O4, FeS, FeS2, FeCO3, CuS, Cu2S

- tan + CO2↑,

SO2↑, H2S↑

- tan + H2↑ + tan tạo Cl2↑

+ AgCl↓

+ dd màu xanh - tan + SO2↑,

- tạo BaSO4↓ trắng

- tan + NO↑ NO2↑, SO2↑, CO2↑

6 - Dung dịch muối

- muối Ba2+

- muối Ag+

- muối Cd2+

- muối Pb2+

- muối Hg2+

- hợp chất có gốc SO 2-4

- dd K2Cr2O4, K2 Cr2O7

- hợp chất có gốc Cl-, I-, Br- tan - hợp chất có gốc S2- tan

- hợp chất có gốc S2-, I- tan

- hợp chất có gốc I- tan

- tạo BaSO4↓ trắng

- tạo BaCrO4↓

vàng tươi Ba2+ + Cr

2O72- +

H2O → BaCrO4

+2H+

- PbS↓ đen, PbI2↓

vàng - HgI2↓ đỏ

CHÚ Ý KHI DÙNG QUỲ TÍM PHÂN BIỆT MUỐI Kim loại M với gốc axit X

+Quỳ đổi màu xanh nếu: M kim loại mạnh nằm nhóm I A thuộc nhóm kim loại kiềm bảng tuần hoàn: Li ; Na ; K ; Rb ; Cs ; Fr (trừ H) cách học : " lâu khơng rảnh ĐI coi phố" nhóm II A nhóm kim loại kiềm thổ: Be ; Mg ; Ca ; Sr ; Ba ; Ra cách học : " Bởi say CHIẾM bảng rồng" gắn với nhóm axit yếu SO3,

CO3,

+Quỳ hoá đỏ ngược lại: M kim loại hoạt động yếu khơng phải kim loại phía gắn vơi X gốc axit mạnh : Cl ; Br ; I ; SO4 ; NO3

+ Quỳ không đổi màu : X kim loại mạnh gắn với axit mạnh!

CHÚ Ý : Các kim loại kìêm thổ nhóm II A có số phù hợp với quỳ hoá xanh

- Giáo viên cho em tiếp xúc với tập nhận biết qua tập mẫu Tôi nhận thấy sau đưa dạng làm hướng dẫn bước hoàn chỉnh phân biệt sử dụng đồ tư thấy em tiếp thu nhanh

 MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP NHẬN BIẾT

DẠNG 1: NHẬN BIẾT BẰNG THUỐC THỬ TỰ CHỌN

Phương pháp làm tập dạng ta dùng chất phản ứng đặc trưng chất để làm thuốc thử Không giới hạn thuốc thử

Câu1: Nêu cách phân biệt CaO, Na2O, MgO, P2O5, chất bột trắng

Bài làm: Cách trình bày nhận biết sau: + Bước 1: Trích chất làm mẫu thử

+ Bước 2: Cho mẫu hồ tan vào nước

- Thấy mẫu khơng tan là: MgO, mẫu tan tạo dd đục CaO CaO + H2O -> 2Ca(OH)2

Na2O + H2O -> 2NaOH

P2O5 + H2O -> H3PO4

Cho quỳ tím vào dd suốt thấy quỳ tím hố xanh NaOH, hố đỏ H3PO4

*** Khi học sinh biết bước làm cần trình bày qua sơ đồ ( hay gọi đồ tư duy)

Hướng dẫn cho học sinh : ( CaO, Na2O, MgO, P2O5

Không tan tan

MgO Na2O, P2O5, CaO tan dd đục

Quỳ tím

Na2O xanh hố hố đỏ P2O5

Phương trình:

CaO + H2O -> 2Ca(OH)2

Na2O + H2O -> 2NaOH

P2O5 + H2O -> H3PO4

Câu 2: Phân biệt chất lỏng HCl, H2SO4, HNO3, H2O

Hướng dẫn:

HCl, H2SO4, HNO3, H2O

Quỳ tím Khơng đổi màu Hoá đỏ

H2O HCl, H2SO4 , HNO3

+ BaCl2

H2SO4 : Kết tủa Không tượng HNO3, HCl

+ AgNO3

HNO3: Không tượng ↓trắng HCl

Phương trình: H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

HCl + AgNO3 -> AgCl + HNO3

Câu 3: Bằng phương pháp hoá học làm để nhận có mặt khí hỗn hợp gồm: CO, CO2, SO2, SO3

CO, CO2, SO2, SO3

+ BaCl2

↓ trắng

SO3 CO, CO2, SO3

+ Ca(OH)2

Vẫn đục

CO2 CO + CuO nóng

CuO đen -> Cu đỏ SO3 + H2O + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

SO2 + Br2 + 2H2O -> H2SO4 + 2HBr

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

CuO ( đen) + CO -> Cu ( đỏ) + CO2

Câu 4: Có chất bột : Cu, Al, Fe, S, Ag Hãy phân biết chúng phương pháp hoá học

Cu, Al, Fe, S, Ag + dd NaOH Tan

Al Cu, Fe, S, Ag + dd HCl Tan

Fe Cu, S, Ag + O2 (t0)

Ag khí mùi hắc: S Rắn màu đen: cu Phương trình: Al + NaOH + 2H2O -> 2NaAlO2 + H2

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

S + O2 -> SO2

Cu + O2 -> 2CuO

Câu 5: Có dung dịch chứa : NaNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, Na2SO4,

MgSO4, FeSO4, CuSO4 Hãy nêu thuốc thử trình bày phương án phân biệt dd

nói

NaNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, Na2SO4, MgSO4, FeSO4, CuSO4

+ BaCl2

Kết tủa Không kết tủa

Na2SO4, MgSO4, FeSO4, CuSO4 NaNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2,

+ Dd NaOH + dd NaOH

Na2SO4 ↓xanh CuSO4 NaNO3 ↓xanh Cu(NO3)2

↓ trắng MgSO4 ↓ trắng MgSO4

↓ trắng xanh -> nâu đỏ ↓ trắng xanh -> nâu đỏ

FeSO4 Fe(NO3)2

MgSO4 + NaOH -> Mg(OH)2 + Na2SO4

CuSO4 + NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

FeSO4 + NaOH -> Fe(OH)2 + Na2SO4

Fe(OH)2 + O2 + H2O -> 4Fe(OH)3 ↓nâu đỏ

Mg(NO3)2 +2 NaOH -> Mg(OH)2 + NaNO3

Cu(NO3)2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaNO3

Fe(NO3)2 +2 NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaNO3

Câu 6: Có ống nghiệm ống chứa dd muối ( không trùng kim loại gốc axit) là: clorua, sunfat, nitrat, cacbonnat kim loại Ba, Mg, K, Pb

a Hỏi ống nghiệm chứa dung dịch muối b Nêu phương pháp nhận biết ống nghiệm Hướng dẫn:

a Theo tính tan muối dung dịch muối BaCl2, Pb(NO3)2,

MgSO4, K2CO3

Vì: gốc axit CO3 tạo kết tủa với Ba, Pb, Mg -> dd K2CO3

Kim loại Pb tạo kết tủa với gốc SO4, Cl -> dd Pb(NO3)2

Bari tạo kết tủa với SO4 -> dd BaCl2

b

BaCl2, Pb(NO3)2, MgSO4, K2CO3

+ Dd Na2S

↓ đen

Pb(NO3)2 MgSO4, K2CO3, BaCl2

+ NaOH ↓ Trắng

MgSO4 BaCl2, K2CO3

+ HCl Khí CO2 ↑

K2CO3 BaCl2

Na2S + Pb(NO3)2 -> PbS + 2NaNO3

2NaOH + MgSO4 -> Mg(OH)2 + Na2SO4

2HCl + K2CO3 -> 2KCl + CO2 + H2O

Đối với dạng này, đề không yêu cầu sử dụng thuốc thử cho trước ta chọn thuốc thử cho phân biệt (nhận biết) nhiều chất đề bài yêu cầu thuốc thử ta sử dụng thuốc thử trước.

Khi sử dụng hết lượng thuốc thử cho phép ta sử dụng chất vừa nhận hoặc sản phẩm chất sau phản ứng làm thuốc thử để phân biệt chất lại:

Câu 1: Nhận biết dung dịch nhãn sau dung dịch phenolphthalein a dung dịch: Na2SO4, H2SO4, MgCl2, BaCl2, NaOH

b dung dịch: NaOH, HCl, H2SO4, BaCl2, NaCl

Hướng dẫn:

a Na2SO4, H2SO4, MgCl2, BaCl2, NaOH

+ phenolphthalein Màu hồng

NaOH H2SO4, MgCl2, BaCl2, Na2SO4

+ NaOH màu hồng

BaCl2, Na2SO4 Mất màu: H2SO4

+ H2SO4 ↓ trắng MgCl2

↓ trắng : BaCl2 Na2SO4

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 -> 2NaCl

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

b NaOH, HCl, H2SO4, BaCl2, NaCl

+ phenolphthalein màu hồng không

NaOH HCl, H2SO4, BaCl2, NaCl

+ NaOH màu hồng

Nhóm1:Mất màu hồng Nhóm 2: Khơng HCl, H2SO4 tượng NaCl, BaCl2

Lấy dung dịch nhóm đổ vào lọ dung dịch nhóm 2: Nếu có kết tủa nhận cặp H2SO4 + BaCl2 cặp lại NaCl HCl

Nếu khơng có kết tủa dung dịch dùng nhóm HCl -> H2SO4 nhận

BaCl2 nhóm -> cịn lại NaCl

a Na2SO4, NaOH, BaCl2, HCl, AgNO3, MgCl2

b NaHSO4, Na2CO3, Na2SO3, BaCl2, Na2S

Hướng dẫn cho học sinh

a Na2SO4, NaOH, BaCl2, HCl, AgNO3, MgCl2

+ quỳ tím

Đỏ không tượng

HCl, AgNO3 xanh Na2SO4, BaCl2, MgCl2

+ MgCl NaOH + NaOH ↓Trắng ↓ trắng

HCl AgNO3 MgCl2 Na2SO4, BaCl2

+ AgNO3

↓ trắng

BaCl2 Na2SO4

b NaHSO4, Na2CO3, Na2SO3, BaCl2, Na2S

+ quỳ tím Đỏ xanh

NaHSO4 Khơng đổi Na2CO3, Na2SO3, Na2S

BaCl2 + NaHSO4

Mùi thối không mùi Na2S mùi hắc Na2CO3

Na2SO3

Na2S + 2NaHSO4 -> 2Na2SO4 + H2S (mùi thối)

Na2SO3 + 2NaHSO4 -> 2Na2SO4 + SO2 (mùi hắc ) + H2O

Na2CO3 + NaHSO4 -> Na2SO4 + CO2 (không mùi ) + H2O

Câu 3: Nhận biết chất: MgSO4, Na2CO3 , BaCO3, NaCl dung dịch HCl

Hướng dẫn:

MgSO4, Na2CO3 , BaCO3, NaCl

+ HCl Không tan

BaCO3 NaCl tan Tan tạo dd có khí

Na2CO3, BaCO3

Thả chất rắn Na2CO3, BaCO3 vào dung dịch vủa tạo có kết

tủa Na2CO3

Cịn lại BaCO3

Câu 4: Nhận biết dung dịch: HCl, HNO3, AgNO3, HgCl2, NaNO3, NaOH

1 kim loại

Hướng dẫn:

+ Nhận HNO3 -> NO ( khơng màu) để ngồi khơng khí hố nâu

3Cu + 8HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO + H2O

2NO + O2 -> NO2 ( màu nâu)

+ Nhận AgNO3 HgCl2 tạo dung dịch màu xanh

Cu + AgNO3 -> Cu(NO3)2 + Ag

Cu + HgCl2 -> CuCl2 + Hg

+ Dùng dung dịch Cu(NO3)2 để tạo để nhận NaOH có ↓ xanh

Cu(NO3 )2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaNO3

+ Lọc kết tủa Cu(OH)2 dùng nhận HCl kết tủa tan

Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O

Còn lại NaNO3

Câu 5: Nhận biết axit HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4 mà dùng hoá chất tự

chọn

Hướng dẫn:

HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4

+ Ba

↑ màu nâu ↓ trắng (BaSO4, Ba3(PO4)2

HNO3 HCl H3PO4, H2SO4

Lọc ↓ thả vào HCl ↓ tan ↓không tan

Ba3(PO4)2 BaSO4

Ba + HNO3 -> Ba(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Ba + H2SO4 -> BaSO4 + H2

3 Ba + 2H3PO4 -> Ba3(PO4)2 + H2

Ba3(PO4)2 + 6HCl -> 3BaCl2 + H2

DẠNG 3: NHẬN BIẾT KHƠNG CĨ THUỐC THỬ KHÁC

Với dạng để phân biệt bắt buộc phải lấy hố chất đề bài cho phản ứng với đôi một.

- Kẻ bảng phản ứng dựa vào bảng để xác định chất nhận biết được - Trong trường hợp kẻ bảng không phân biệt hết chất ta dùng chất nhận biết sản phẩm chất sau phản ứng làm thuốc thử Ngồi ta cịn đun nóng chất chất phân huỷ để nhận biết

Câu 1: Cho chất sau: Ba(HCO3)2, Na2CO3, Na2SO4, NaHSO3, NaHSO4 Hãy phân

biệt chất mà không dùng thuốc thử khác Hướng dẫn:

to

đục ↑ ↓

Ba(HCO3)2 ↑ NaHSO3 NaHSO4, Na2SO4, Na2CO3

+ Ba(HCO3)2

↓ ↑ ↓

NaHSO4 Na2SO4, Na2CO3

+ NaHSO4

↑

Na2CO3 Na2SO4

Ba(HCO3)2 → BaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O

2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O

Ba(HCO3)2 + NaHSO4 -> BaSO4 + Na2SO4 + 2CO2 + H2O

Ba(HCO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaHCO3

Ba(HCO3)2 + Na2CO3 -> BaCO3 + 2NaHCO3

Na2CO3 + 2NaHSO4 -> Na2SO4 + CO2 + H2O

Câu 2: không dùng thêm thuốc thử khác, phân biệt dung dịch: MgCl2,

NaOH, NH4Cl, BaCl2, H2SO4

Hướng dẫn:

+ Đánh số thứ tự lọ dung dịch cần nhận biết

+ Lấy lọ dung dịch ống nghiệm đánh số làm mẫu thử + Nhỏ dung dịch vào mẫu thử dung dịch cịn lại

Sau hồn tất lần thí nghiệm ta bảng sau đây: Chất nhỏ vào

Mẩu thử MgCl2 NaOH NH4Cl BaCl2 H2SO4

MgCl2 Mg(OH)↓trắng − − −

NaOH Mg(OH)2

↓trắng

NH3 ↑

khai − −

NH4Cl − NH

3 ↑ khai − −

BaCl2 − − − BaSO↓trắng4

H2SO4 − − − BaSO↓trắng4

Kết luận 1 ↓ trắng ↓ trắng +

Từ bảng ta thấy dùng dung dịch nhở vào mẫu thử dung dịch lại: + Nếu tạo ↓ trắng + ↑ khai dung dịch nhở vào NaOH, dung dịch tạo ↓Trắng MgCl2 Mẫu thử tạo khí mùi khai bay NH4Cl

+ Còn lại dung dịch BaCl2, H2SO4 cho lần ↓

+ Dùng kết tủa Mg(OH)2 ( sản phẩm thu nhở NaOH vào MgCl2) cho vào

2 mẫu thử cịn lại Mẫu hồ tan ↓ H2SO4 Dung dịch lại BaCl2

Phương trình:

2 NaOH + MgCl2 -> 2NaCl + Mg(OH)2

NaOH + NH4Cl -> NaCl + NH3 + H2O

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Mg(OH)2 + H2SO4 -> MgSO4 + 2H2O

Câu 3: không dùng thêm thuốc thử khác, nhận biết dung dịch đựng lọ riêng lẻ nhãn: NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH

Các bước làm giống câu

Ta có bảng tổng kết tượng

Chất nhỏ vào

Mẫu thử NaCl H2SO4 CuSO4 BaCl2 NaOH

NaCl − − − −

H2SO4 − − BaSO4

↓trắng −

CuSO4 − − BaSO↓trắng4 Cu(OH)xanh2 ↓

BaCl2 − BaSO↓trắng4 BaSO↓trắng4 −

NaOH − − Cu(OH)2

↓ xanh −

Kết luận − 1 ↓ trắng ↓trắng

1 ↓ xanh ↓ trắng ↓ xanh + Dung dịch nhỏ vào tượng với tất mẫu NaCl

+ Dung dịch nhỏ vào mẫu tạo ↓ trắng H2SO4

+ Dung dịch nhỏ vào mẫu tạo ↓ trắng ↓ xanh CuSO4

+ Dung dịch nhỏ vào mẫu tạo ↓ trắng BaCl2

+ Dung dịch nhỏ vào mẫu tạo ↓ xanh NaOH

Câu 4: Không dùng thêm thuốc thử khác, nhận biết dung dịch đựng các lọ riêng lẻ nhãn: H2O, NaCl, Na2CO3, HCl

Ta có bảng tổng kết tượng sau

H2O NaCl Na2CO3 HCl

H2O − − −

NaCl − − −

Na2CO3 − − ↑

HCl − − ↑

− − ↑ 1↑

Qua bảng ta thấy:

+ lần tạo khí nhóm gồm: Na2CO3, HCl

+ Khơng có dầu hiệu phản ứng nhóm gồm: H2O, NaCL

Cơ cạn nhóm mẫu thử bay hết HCl, cặn trắng Na2CO3

Cơ cạn nhóm 2, mẩu thử bay hết H2O, cặn trắng NaCl

c Điều kiện thực giải pháp, biện pháp

- Học sinh phải nắm vững dấu hiệu chất thị dùng để phân biệt - Giáo viên phải đưa phương pháp giải tập

- Tăng cường làm tập nhận biết để học sinh nhớ phương pháp làm dấu hiệu phản ứng đặc trưng

d Mối quan hệ giải pháp, biện pháp

Giải pháp đưa giáo viên làm để học sinh học tốt phần nhận biết -> giáo viên cung cấp đầy dủ thông tin dấu hiệu nhận biết ( bảng trên) dạng tập Biện pháp thực phải thường xuyên tập dạng nhận biết thực dạy cho học sinh đồ tư Tăng cường khuyến khích em làm cách cho điểm tốt, khen ngợi trước lớp thường xuyên nhắc nhở em học

e Kết khảo nghiệm, giá trị khoa học vấn đề nghiên cứu

Qua khảo nghiệm nhận thấy “Phương pháp nhận biết chất vơ cơ” đóng góp nhiều làm nên thành tích học sinh Bản thân học sinh gặp nhận biết mà em chưa tiếp xúc em cảm thấy lúng túng Nhưng em có bảng dấu hiệu phương pháp em áp dụng cách nhanh chóng nhẹ nhàng Bằng cách vạch đồ tư em hình dung làm nhớ lâu gặp

Bản thân giáo viên nhận thấy làm đề tài áp dụng nhiều giảng dạy học sinh Các phản ứng đặc trưng chất nhiều, giảng dạy giáo viên nhiều quên mang bảng dấu hiệu xem lại dễ tìm, dễ nhớ

Lớp Lớp đối chứng Lớp Thử nghiệm

9A2 9A3 9A1

Học lực Số lượng

Tỉ lệ %

Số lượng

Tỉ lệ %

Số lượng

Tỉ lệ %

Giỏi 20 23.3 10 35.7

Khá 26.7 16.7 11 39.3

Trung

bình 13 43.3 15 50 32.1

Yếu 10 10

Tổng

Từ bảng ta rút kết luận với lớp thử nghiệm tỉ lệ học sinh giỏi, cao so với lớp đối chứng ta thấy với cách dạy tỉ lệ học tập tốt học sinh có chiều hướng tăng lên Bên cạnh thái độ học tập tăng lên đáng kể nhiều học sinh yếu lên trung bình cảm thấy u thích mơn học

Nói chung chất lượng tinh thần học tập em lớp thử nghiệm có chuyển biến tích cực

III: KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ III.1 Kết luận

Muốn thành cơng cơng tác giảng dạy trước hết địi hỏi người giáo viên phải có tâm huyết với cơng việc, phải đam mê tìm tịi học hỏi, phải nắm vững kiến thức bản, phổ thông, tổng hợp kinh nghiệm áp dụng vào giảng Phải thường xuyên trau dồi, học tập nâng cao trình độ chun mơn thân, phải biết phát huy tính tích cực chủ động chiếm lĩnh tri thức học sinh

Để dạy học mơn có hiệu trước hết phải đầy đủ trang thiết bị dạy học hố chất, phịng thí nghiệm…

Trong q trình giảng dạy phải coi trọng việc hướng dẫn học sinh đường tìm kiến thức mới, khơi dậy óc tị mò, tư sáng tạo học sinh, tạo hứng thú học tập, dẫn dắt học sinh từ chỗ chưa biết đến biết, từ dễ đến khó

Đối với học sinh cần phải thường xuyên rèn luyện, tìm tòi, học hỏi nhằm củng cố nâng cao vốn kiến thức cho thân

III.2 Kiến nghị

- Tiếp tục đầu tư thêm tài liệu dành cho bồi dưỡng chuyên môn nghiệp vụ sách tham khảo

Trên số kỹ giúp học nhận biết chất nhanh, xác phù hợp với trình độ nhận thức chung em học sinh trung học sở mà áp dụng vào giảng dạy cho em thu kết định Mặt khác sách giáo khoa sách tham khảo khơng đề cập có chưa đầy đủ đến vấn đề Mỗi phương pháp cố gắng đưa số cách nhận biêt theo dạng hợp chất định để học sinh dễ dàng nắm bắt

TÀI LIỆU THAM KHẢO

- Sách giáo khoa hoa 8, hoá

- Sách tập hoá 8,9 - Sách giáo viên hoá 8,9

- 500 tập háo học chuyên trung học sở- Trần Trung Ninh - Ôn tập luyện thi vào lớp 10 mơn Hố hoc – Cao Thị Thiên An

PHIẾU NHẬN XÉT, XẾP LOẠI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Tên đề tài: PHƯƠNG PHÁP NHẬN BIẾT CÁC CHẤT VƠ CƠ

Mơn: HỐ HỌC

Chức vụ: GIÁO VIÊN

Tổ mơn HỐ SINH ĐỊA THỂ

Trường: THCS Hồng Hoa Thám - CưDliêMnơng

TỔ CHUN MƠN HỘI ĐỒNG KHGD TRƯỜNG

Nhận xét: Nhận xét:

Xếp loại: Xếp loại:

Ngày … Tháng … năm 2012. TỔ TRƯỞNG