Luận văn thạc sĩ nghiên cứu độ bền hòa tan anot của thép và thép biến tính trong môi trường kiềm chứa ion clo

ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN - Nguyễn Thị Thanh Chuyền NGHIÊN CỨU ĐỘ BỀN HÒA TAN ANOT CỦA THÉP VÀ THÉP BIẾN TÍNH TRONG MƠI TRƯỜNG KIỀM CHỨA ION CLO ḶN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC Hà Nội – 2011 ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN - Nguyễn Thị Thanh Chuyền NGHIÊN CỨU ĐỘ BỀN HÒA TAN ANOT CỦA THÉP VÀ THÉP BIẾN TÍNH TRONG MƠI TRƯỜNG KIỀM CHỨA ION CLO Chun ngành: Hóa lý thuyết và hóa lý Mã sớ: 60.44.31 ḶN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC NGƢỜI HƢỚNG DẪN KHOA HỌC PGS.TS Trịnh Xuân Sén Hà Nội - 2011 Danh mục hình vẽ Hình 1.1: Sơ đồ ăn mịn cốt thép bê tơng Hình 1.2: Mơ hình q trình xâm thực ion clorua vào kết cấu BTCT vùng biển Hình 1.3: Các dạng ăn mịn điểm Hình 1.4: Sơ đồ q trình ăn mịn điểm Hình 1.5: Đường cong phân cực có xuất ăn mịn điểm (Epit) Hình 1.6: Đường cong phân cực có xuất tái thụ động (Er) Hình 1.7: Đường cong phân cực có xuất ức chế (Ei) Hình 1.8: Đường cong phân cực trường hợp có chất ức chế anot (a) chất ức chế catot (b) Hình 1.9: Sơ đồ tia tới tia phản xạ tinh thể Hình 1.10: Sơ đồ ngun lí cấu tạo máy phân tích XRD Hình 2.1: Sơ đồ đo thiết bị Autolab 30 Hình 2.2: Sơ đồ tổng hợp PANi phương pháp hóa học Hình 3.1: Đường cong phân cực điện cực thép dung dịch NaCl có nồng độ pH thay đổi Hình 3.2: Đồ thị phụ thuộc Epit vào log[Cl-] pH = Hình 3.3: Giản đồ – pH hệ Fe – H2O mơi trường có ion Clo Hình 3.4: Đồ thị Epit phụ thuộc pH nồng độ NaCl 1.00M Hình 3.5: Hình ảnh SEM bề mặt điện cực trước (a) sau đo đường cong phân cực dung dịch NaCl 0.50M (b) Hình 3.6: Đường cong phân cực điện cực thép CT3 dung dịch NaCl 0.50M với có mặt CrO42- nồng độ khác Hình 3.7: Sự phụ thuộc Epit vào nồng độ CrO42- có mặt dung dịch NaCl 0.50M Hình 3.8: Hình ảnh SEM điện cực sau đo đường cong phân cực dung dịch NaCl 0.50M mặt (a) có mặt ion CrO4- 0.02M (b) Hình 3.9: Đường cong phân cực điện cực thép dung dịch NaCl chứa ion CrO42- 0.02M có nồng độ pH thay đổi Hình 3.10: Đồ thị phụ thuộc Epit vào log[Cl-] pH = Hình 3.11: Đồ thị phụ thuộc Epit vào pH [Cl-]=1.00M Hình 3.12: Đường cong phân cực điện cực thép dung dịch NaCl 0.50M với có mặt PO43- nồng độ khác Hình 3.13: Sự phụ thuộc Epit vào nồng độ PO43- có mặt dung dịch NaCl 0.50M Hình 3.14: Hình ảnh SEM bề mặt điện cực sau đo đường cong phân cực dung dịch NaCl 0.50M khơng có mặt (a) có mặt ion PO430.02M (b) Hình 3.15: Đường cong phân cực điện cực thép dung dịch NaCl có nồng độ pH thay đổi chứa ion PO43- 0.02M Hình 3.16: Đồ thị phụ thuộc Epit vào log[Cl-] pH = Hình 3.17: Đồ thị phụ thuộc Epit vào pH [Cl-]=1.00M Hình 3.18: Đường cong phân cực điện cực thép dung dịch NaCl 0.50M với có mặt MoO42- nồng độ khác Hình 3.19: Sự phụ thuộc Epit vào nồng độ MoO42- có mặt dung dịch NaCl 0.50M Hình 3.20: Hình ảnh SEM điện cực sau đo đường cong phân cực dung dịch NaCl 0.50M khơng có mặt có mặt ion MoO42- 0.02M Hình 3.21: Đường cong phân cực điện cực thép dung dịch NaCl chứa ion MoO42- 0.02M có nồng độ pH thay đổi Hình 3.22: Đồ thị phụ thuộc Epit vào log[Cl-] pH = Hình 3.23: Đồ thị phụ thuộc Epit vào pH [Cl-]=1.00M Hình 3.24: Đường cong phân cực điện cực thép dung dịch NaCl 0.50M với có mặt WO42- nồng độ khác Hình 3.25: Sự phụ thuộc Epit vào nồng độ WO42- có mặt dung dịch NaCl 0.50M Hình 3.26: Hình ảnh SEM điện cực sau đo đường cong phân cực dung dịch NaCl 0.50M khơng có mặt có mặt ion WO42- 0.02M Hình 3.27: Đường cong phân cực điện cực thép dung dịch NaCl chứa ion WO42- 0.02M có nồng độ pH thay đổi Hình 3.28: Đồ thị phụ thuộc Epit vào log[Cl-] pH = Hình 3.29: Đồ thị phụ thuộc Epit vào pH [Cl-]=1.00M Hình 3.30: Đường cong phân cực điện cực thép dung dịch NaCl 0.50M với có mặt NO2- nồng độ khác Hình 3.31: Sự phụ thuộc Epit vào nồng độ NO2- có mặt dung dịch NaCl 0.50M Hình 3.32: Hình ảnh SEM điện cực sau đo đường cong phân cực dung dịch NaCl 0.50M mặt có mặt NaNO2 0.02M Hình 3.33: Đường cong phân cực điện cực thép dung dịch NaCl chứa ion NO2- 0.02M có nồng độ pH thay đổi Hình 3.34: Đồ thị phụ thuộc Epit vào log[Cl-] pH = phụ thuộc Epit vào pH [Cl-]=1.00M Danh mục bảng biểu Bảng 3.1: Giá trị ăn mòn điểm (Epit) điện cực thép CT3 dung dịch Bảng 3.2: Giá trị ăn mòn điểm điện cực thép CT3 dung dịch NaCl 0.50M với có mặt CrO42- nồng độ khác Bảng 3.3: Các giá trị ăn mòn điểm điện cực thép dung dịch nghiên cứu có [CrO42-] = 0.02M pH nồng độ Cl- khác Bảng 3.4: Giá trị ăn mòn điểm điện cực thép CT3 dung dịch NaCl 0.50M có mặt hàm lượng khác PO43Bảng 3.5: Các giá trị ăn mòn điểm điện cực thép dung dịch nghiên cứu có [PO43-] = 0.02M pH nồng độ Cl- khác Bảng 3.6: Giá trị ăn mòn điểm điện cực thép dung dịch NaCl 0.50M có [MoO42-] khác Bảng 3.7: Các giá trị ăn mòn điểm điện cực thép dung dịch nghiên cứu có [MoO42-] = 0.02M pH nồng độ Cl- khác Bảng 3.8: Giá trị ăn mòn điểm điện cực thép dung dịch NaCl 0.50M có [WO42-] khác Bảng 3.9: Các giá trị ăn mòn điểm điện cực thép dung dịch nghiên cứu có [WO42-] = 0.02M pH nồng độ Cl- khác Bảng 3.10: Giá trị ăn mòn điểm điện cực thép dung dịch NaCl 0.50M có [NO2-] khác Bảng 3.11: Các giá trị ăn mòn điểm điện cực thép dung dịch nghiên cứu có [NO2-] 0.02M pH nồng độ Cl- khác Bảng 3.12: Giá trị ăn mòn điểm điện cực thép CT3 ban đầu điện cực thép CT3 phosphat hóa dung dịch NaCl 0.50M Bảng 3.13: Giá trị ăn mòn điểm điện cực thép dung dịch NaCl 0.5M Bảng 3.14: Giá trị ăn mòn điểm điện cực thép dung dịch NaCl 0.5M Bảng 3.15: Giá trị ăn mòn điểm điện cực thép phosphat hóa với có mặt axit tannic dung dịch NaCl 0.50M MỞ ĐẦU Hiện tượng ăn mòn kim loại, đặc biệt ăn mòn thép cơng trình xây dựng, ngun nhân gây giảm tuổi thọ cơng trình, gây tốn lãng phí nhiều tiền quốc gia giới Vì nghiên cứu biện pháp ngăn chặn ăn mòn thép nhiệm vụ quan trọng nhà khoa học Thực tế giới nước có nhiều cơng trình nghiên cứu chống ăn mòn thép nhiều cách khác có hiệu đáng kể Tuy nhiên nhà khoa học không ngừng nghiên cứu nhằm nâng cao khả chống ăn mòn thép biện pháp Có nhiều cách sử dụng để hạn chế ăn mịn thép mơi trường ăn mịn có chứa ion Clo như: sử dụng chất ức chế, màng phủ bảo vệ … Chất ức chế vơ cromat sử dụng rộng rãi có hiệu bảo vệ chống ăn mịn cao, song gây nhiễm mơi trường Với mục đích tìm hiểu biện pháp có hiệu nâng cao độ bền chống ăn mịn thép mơi trường kiềm chứa ion Clo hạn chế ô nhiễm môi trường, luận văn đề cập đến đề tài: “Nghiên cứu độ bền hòa tan anot thép thép biến tính mơi trường kiềm chứa ion Clo” Chương – TỔNG QUAN 1.1 Sự ăn mòn kim loại [2,6,7] 1.1.1 Định nghĩa ăn mòn kim loại Ăn mòn kim loại phá huỷ vật liệu kim loại phản ứng hoá học hay điện hố chúng với mơi trường xung quanh 1.1.2 Phân loại ăn mịn kim loại Có nhiều cách để phân loại ăn mòn kim loại: theo chế ăn mịn theo mơi trường ăn mòn theo đặc trưng ăn mòn 1.1.2.1 Phân loại theo chế ăn mòn Theo chế ăn mịn ăn mịn kim loại gồm loại:  Ăn mịn hóa học: Ăn mịn hoá học phá huỷ kim loại phản ứng hố học kim loại tiếp xúc với mơi trường gây ăn mịn, kim loại bị chuyển thành ion vào môi trường giai đoạn Ví dụ: 2Fe + 3Cl2 3Fe + 2O2 t0 t0 2FeCl3 Fe3O4 3Fe + 4H2O(h) t0 Fe3O4 + 4H2  Bản chất ăn mịn hố học q trình oxi hố khử, electron kim loại chuyển trực tiếp đến chất môi trường Đặc điểm ăn mịn hố học khơng phát sinh dịng điện (khơng có điện cực) nhiệt độ cao tốc độ ăn mịn nhanh Ăn mịn hóa học thường xảy nhiệt độ cao, phổ biến khu cơng nghiệp hóa chất mơi trường khơng có nước  Ăn mịn điện hóa: Ăn mịn điện hố phá huỷ kim loại q trình tương tác mơi trường ăn mòn với kim loại theo chế điện hóa Bản chất ăn mịn điện hố q trình oxi hố khử xảy bề mặt giới hạn hai pha: kim loại/dung dịch điện li Hiện tượng ăn mịn kim loại theo chế điện hố có hai loại phản ứng ln ln gắn liền với là: Phản ứng anot: Ứng với phá huỷ kim loại M chuyển thành ion kim loại MZ+: M → MZ+ + Ze Phản ứng catot: Xảy hai phản ứng catot sau đây: Nếu mơi trường ăn mịn mơi trường axit, catốt xảy phản ứng: ZH+ + Ze → Z H2 Nếu mơi trường ăn mịn mơi trường trung tính có dư oxi, catơt xảy phản ứng: Z O2 + Z H2O + Ze → ZOH2 Trong trình xảy ăn mịn điện hóa anơt, kim loại bị hịa tan để lại electron qua dây dẫn loại (nền kim loại dây dẫn kim loại) electron di chuyển đến catôt phản ứng catôt xảy Ăn mịn điện hóa xảy phổ biến Ví dụ: ăn mịn nước biển gây phá hủy tàu thuyền cơng trình xây dựng, ăn mòn thiết bị, đồ dùng … 1.1.2.2 Phân loại theo mơi trường ăn mịn Theo mơi trường ăn mịn ăn mịn gồm loại sau: - Ăn mịn mơi trường khí - Ăn mịn khí vùng thành phố khu cơng nghiệp - Ăn mịn khí biển - Ăn mịn đất - Ăn mịn bê tơng, cốt thép … 1.1.2.3 Phân loại theo đặc trưng ăn mòn Theo đặc trưng ăn mịn chia thành:  Ăn mòn  Ăn mòn cục  Ăn mòn điểm  Ăn mòn nứt … 1.2 Sự ăn mịn thép bê tơng [11] Ăn mịn thép bê tông tượng phá huỷ vật liệu thép tác dụng hoá học hay tác dụng điện hoá sắt mơi trường bên ngồi Các vật liệu kim loại hợp kim sắt tiếp xúc với mơi trường xung quanh chúng (khí, - Các phụ gia PANi, TiO2 axit tannic bổ sung hỗn hợp phosphat hóa chứng minh có tác dụng tăng cường bảo vệ chống hòa tan anot thép lớp phủ phosphat Khi thay đổi hàm lượng phụ gia thành phần hỗn hợp phosphat khả chống hòa tan anot màng thay đổi 78 Kết luận Sau thời gian nghiên cứu, tiến hành thí nghiệm, đạt kết sau: 1) Nghiên cứu hòa tan anot thép CT3 mơi trường kiềm chứa ion Cl- có pH khác Qua đánh giá phụ thuộc ăn mòn điểm vào pH nồng độ Cl- dung dịch Giá trị pH tăng làm giảm hòa tan anot, đặc biệt pH > 12 ăn mòn điện cực thép CT3 giảm mạnh pH = 14 hàm lượng Cl- dung dịch lớn (1.00M) điện cực khơng bị hòa tan 2) Nghiên cứu khả ức chế ion vô như: CrO42-, PO43-, MoO42-, WO42- NO2- bổ sung vào môi trường ăn mòn chứa ion Cl- Đánh giá ảnh hưởng hàm lượng ion đến hòa tan anot thép, phụ thuộc Epit vào pH [Cl-] dung dịch có mặt chất ức chế Kết cho thấy tất ion vơ có tác dụng làm giảm hòa tan anot thép dung dịch có pH [Cl-] thay đổi với mức độ khác Khả ức chế ion khảo sát pH = 12 [Cl-] = 0.50M xếp theo thứ tự sau: NO2- > MoO42- > PO43- > WO42- > CrO42- Kết chứng tỏ sử dụng ion vơ khác NO2-, MoO42-, PO43- hay WO42- để thay ion CrO42-, giảm nhiễm mơi trường 3) Thế ăn mòn điểm điện cực thép CT3 phụ thuộc vào nồng độ ion Cl- cách tuyến tính theo phương trình Epit = A – B.log[Cl-], kết hoàn toàn phù hợp với nghiên cứu nhiều tác giả cơng bố Mặt khác có mặt ion vô môi trường điện li phương trình phụ thuộc hồn tồn 4) Các điện cực thép CT3 biến tính lớp phosphat hóa có mặt chất phụ gia như: Polyanilin (PANi), TiO2 axit tannic làm tăng độ bền hịa tan anot chúng mơi trường Cl- cụ thể là: thêm chất phụ 79 gia vào hỗn hợp phosphat hóa khả chống ăn mòn màng phosphat tăng đáng kể, hay nói cách khác hịa tan anot thép giảm mạnh Thép CT3 biến tính màng phosphat có mặt axit tannic có độ bền hịa tan anot mơi trường Cl- cao so với thép biến tính màng phosphat chứa TiO2 PANi 80 Tài liệu tham khảo Tiếng Việt Lê Tự Hải (2010), “Nghiên cứu ức chế ăn mòn thép CT3 dung dịch NaCl sử dụng làm lớp lót màng sơn hợp chất polyphenol tách từ vỏ đước”, Tạp chí Khoa học Công nghệ, Đại học Đà Nẵng, 5(40), tr 77-83 Trần Hiệp Hải (2005), Phản ứng điện hoá ứng dụng, NXB Giáo dục, Hà Nội Đào Quang Liêm, Nguyễn Văn Tam, Bùi Quang Tuấn, Khuất Quang Sơn, Phạm Tiến Lâm (2010), Khảo sát khả ức chế ăn mòn thép CT3 số hỗn hợp ức chế thân thiện với môi trường màng sơn hữu cơ, Bộ mơn Hóa - Khoa Khoa học Trường Đại học Giao thông Vận tải, Hà Nội Hồng Nhâm (2000), Hố vơ cơ, tập 3, NXB Giáo dục, Hà Nội Tạp chí Phát triển Khoa học & Công nghệ (2005), Sử dụng polymer bê tơng cho cơng trình xây dựng, NXB Đại Học Quốc Gia Hà Nội Trịnh Xuân Sén (2002), Điện hoá học, NXB Đại học Quốc Gia Hà Nội Trịnh Xuân Sén (2006), Ăn mòn bảo vệ kim loại, NXB Đại học Quốc Gia Hà Nội Nguyễn Đình Triệu (2000), Các phương pháp phân tích vật lí hóa lí, tập I, NXB Khoa học kĩ thuật Nguyễn Đình Triệu (2005), Các phương pháp phân tích vật lí hóa lí, tập II, NXB Khoa học kĩ thuật 10 Trịnh Anh Trúc, Nguyễn Tuấn Dung (2006), “Nghiên cứu lớp phủ bảo vệ chống ăn mòn cho thép cacbon sở polyurethan hợp chất photpho”, Tạp chí khoa học cơng nghệ, 44(2), tr 55-56 11 Nguyễn Tiến Trung (2009), Ăn mịn bê tơng bê tông cốt thép tác động môi trường, www.thuycong.ac.vn/Modules/Upload/Files/ 81 Tiếng Anh 12 Afidah A Rahim, E Rocca, J Steinmetz, M Jain Kassim (2008), “Inhibitive action of mangrove tannins and phosphoric acid on pre-rusted steel via electrochemical methods”, Corrosion Science, 50, pp 1546-1550 13 A.M Al-Mayouf (1999), “Inhibitors for chemical cleaning of iron with tannic acid”, Desalination, 121(2), pp 173-182 14 DDN Singh, Shyamjeet Yadav (2008), “Role of tannic acid based rust converter on formation of passive film on zinc rich coating exposed in simulated concrete pore solution”, Surface & Coatings Technology, 202, pp 1526-1542 15 E.A Abd El Meguid, A.A Abd El Latif (2004), “Electrochemical and SEM study on Type 25 SMO stainless steel in chloride solutions”, Corrosion Science, 46, pp 2431-2444 16 E Almeida, D Pereira, J Waerenborgh and J M P Cabral, M Figueiredo, V M M Lobo, M Morcillo (1993), “Surface treatment of rusted steel with phosphoric acid solutions: a study using physico-chemical methods”, Progress in Orgunic Coatings, 21, pp 327-338 17 Florica Simescu, Hassane Idrissi (2009), “Corrosion behaviour in alkaline medium of zinc phosphate coated steel obtained by cathodic electrochemical treatment”, Corrosion Science, 51(4), pp 833-840 18 F.R.Pe´rez, C.A.Barrero, O.Arnache, L.C.Sa´nchez, K.E.Garci´a, A R Hight Walker (2009), “Structural properties of iron phases formed on low alloy steels immersed in sodium chloride-rich solutions”, Physica B, 404, pp 1347-1353 19 G.K Glass, N.R Buenfeld (1997), “ The presentation of the chloride threshold level for corrosion of steel in concrete”, Corrosion Science, 39(5), pp 10011013 82 20 G.O llevbare, G.T Burstein (2003), “The inhibition of pitting corrosion of stainless steels by chromate and molybdate ions”, Corrosion Science, 45(7), pp 1545-1569 21 J A Richardson (2009), “Corrosion in Alkalis”, Shreir's Corrosion, 2, pp.1191-1206 22 J R Santos, Jr, L H C Mattoso and A J Motheo (1998), “Investigation of corrosion protection of steel by polyaniline films”, Ekcrrochimicrr Acra, 43(3,4), pp 309-313 23 L.M Ocampo, I.C.P Margarit, O.R Mattos, S.I C_ordoba-de-Torresi, F.L Fragata (2004), “Performance of rust converter based in phosphoric and tannic acids”, Corrosion Science, 46, pp 1515-1525 24 M.A Deyab, S.S Abd El-Rehim (2007), “Inhibitory effect of tungstate, molybdate and nitrite ions on the carbon steel pitting corrosion in alkaline formation water containing Cl− ion”, Electrochimica Acta, 53, pp 1754-1760 25 M G Alvarez, J R Galvele (2009), “Pitting Corrosion”, Shreir's Corrosion, 2, pp 772-800 26 M Mobin, A.U Malik, I.N Andijani (2007), “The effect of heavy metal ions on the localized corrosion behavior of steels”, Desalination, 217, pp 233-241 27 Moucheng Li, Suzhen Luo, Pengfei Wu, Jianian Shen (2005), “Photocathodic protection effect of TiO2 films for carbon steel in 3% NaCl solutions”, Electrochimica Acta, 50 (16,17), pp 3401-3406 28 M.S Vukasovich, D.R Robitaille (1977), “Corrosion inhibition by sodium molybdate”, Journal of the Less Common Metals, 54(2), pp 437-448 29 N Etteyeb, L Dhouibi, H Takenout, M.C Alonso, E Triki (2007), “Corrosion inhibition of carbon steel in alkaline chloride media by Na3PO4”, Electrochimica Acta, 52(27), pp 7506-7512 83 30 Naoto TAKENO (2005), Atlas of Eh-pH diagrams, National Institute of Advanced Industrial Science and Technology, Research Center for Deep Geological Environments, 419, pp 1-287 31 Nicholas M Martyak (2004), “Accelerated corrosion of polyaniline-coated steel in high pH media”, Materials Science and Engineering A, 371, pp 57-64 32 Nicholas M Martyak, Page McAndrew, John E McCaskie, Julien Dijon (2002), “Corrosion of polyaniline-coated steel in high pH electrolytes”, Science and Technology of Advanced Materials, 3, pp 345-352 33 Rihan Omar Rihan, Srdjan Nesic (2006), “Erosion–corrosion of mild steel in hot caustic Part I: NaOH solution”, Corrosion Science, 48, pp 2633-2659 34 S.A.M Refaey, F Taha, A.M Abd El-Malak (2005), “Corrosion and inhibition of stainless steel pitting corrosion in alkaline medium and the effect of Cl- and Br- anions”, Applied Surface Science, 242, pp 114-120 35 S.A.M Refaey, S.S Abd El-Rehim, F Taha, M.B Saleh, R.A Ahmed (2000), “Inhibition of chloride localized corrosion of mild steel by PO43-, CrO42-, MoO42-, and NO2- anions”, Applied Surface Science, 158, pp 190-196 36 Sandra R Moraes, Domingo Huerta-Vilca, Artur J Motheo (2004), “Characteristics of polyaniline synthesized in phosphate buffer solution”, European Polymer Journal, 40, pp 2033-2041 37 Sandra R Moraes, Domingo Huerta-Vilca, Artur J Motheo (2003), “Corrosion protection of stainless steel by polyaniline electrosynthesized from phosphate buffer solutions”, Progress in Organic Coatings, 48, pp 28-33 38 S Nasrazadani (1997), “The application of infrared spectroscopy to a study of phosphoric and tannic acids interactions with magnetite (Fe3O4), goethite (αFeOOH) and lepidocrocite (γ-FeOOH)”, Corrosion Science, 39(10,11), pp 1845-1859 84 39 Sri Hastuty, Atsushi Nishikata, Tooru Tsuru (2010), “Pitting corrosion of Type 430 stainless steel under chloride solution droplet”, Corrosion Science, 52, pp 2035-2043 40 S Sathiyanarayanan, S Syed Azim, G Venkatachari (2008), “Corrosion protection coating containing polyaniline glass flake composite for steel”, Electrochimica Acta, 53, pp 2087-2094 41 Y.F Cheng, J.L Luo (1999), “Passivity and pitting of carbon steel in chromate solutions”, Electrochimica Acta, 44(26), pp 4795-4804 85 Phụ lục 1: Giản đồ nhiễu xạ Rơnghen mẫu TiO2 100 200 300 400 500 20 40 d=1.893 d=2.054 2-Theta - Scale 50 60 d=1.360 d=1.453 d=1.494 d=1.480 d=1.623 d=1.666 d=2.187 d=2.333 d=2.297 d=2.431 d=2.379 d=2.487 d=3.251 d=3.521 ` - File: Chuyen K20 mau TiO2.raw - Type: Locked Coupled - Start: 20.000 ° - End: 70.010 ° - Step: 0.030 ° - Step time: s - Temp.: 25 °C (Room) - Time Started: 14 s - 2-Theta: 20.000 ° - Theta: 10.000 ° 01-087-0920 (C) - Rutile, syn - TiO2 - Y: 88.75 % - d x by: - WL: 1.5406 - Tetragonal - a 4.59400 - b 4.59400 - c 2.95890 - alpha 90.000 - beta 90.000 - gamma 90.000 - Primitive - P42/mnm (136) - - 62 01-078-2486 (C) - Anatase, syn - TiO2 - Y: 88.10 % - d x by: - WL: 1.5406 - Tetragonal - a 3.78450 - b 3.78450 - c 9.51430 - alpha 90.000 - beta 90.000 - gamma 90.000 - Body-centered - I41/amd (141) - 30 d=1.687 d=1.700 Lin (Cps) 600 Faculty of Chemistry, HUS, VNU, D8 ADVANCE-Bruker - Mau TiO2 d=1.347 70 Phụ lục 2: Phổ hồng ngoại (IR) mẫu PANi chế tạo %T 4000 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 3000 2360.62 Wavenumbers (cm-1) 2000 1120.53 1000 548 76 1303.35 1596.99 1497.70 3433.29 Phụ lục 3: Kết kiểm tra thành phần mẫu thép Phụ lục 4: Giản đồ Pourbaix Fe [30] Phụ lục 5: Giản đồ Pourbaix Cr [30] Phụ lục 6: Giản đồ Pourbaix W [30] Phụ lục 7: Giản đồ Pourbaix Mo [30] Phụ lục 8: Giản đồ Pourbaix P [30] ... Nguyễn Thị Thanh Chuyền NGHIÊN CỨU ĐỘ BỀN HÒA TAN ANOT CỦA THÉP VÀ THÉP BIẾN TÍNH TRONG MƠI TRƯỜNG KIỀM CHỨA ION CLO Chun ngành: Hóa lý thuyết và hóa lý Mã sớ: 60.44.31 LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA... mơi trường Với mục đích tìm hiểu biện pháp có hiệu nâng cao độ bền chống ăn mịn thép mơi trường kiềm chứa ion Clo hạn chế ô nhiễm môi trường, luận văn đề cập đến đề tài: ? ?Nghiên cứu độ bền hòa tan. .. 22 1.5 Mục đích đề tài * Nghiên cứu độ bền hòa tan anot (sự ăn mòn điểm) điện cực thép CT3 mơi trường kiềm có chứa ion Clo  Nghiên cứu q trình hịa tan anot điện cực thép CT3 dung dịch có mặt