Phan tich chuong Co so cua Nhiet dong luc hoc

Như vậy, ta thấy rằng công và nhiệt đều là những đại lượng đặc trưng cho mức độ trao đổi năng lượng giữa các hệ. Tuy có sự khác nhau giữa công và nhiệt nhưng chúng có mối quan hệ chặt ch[r]

TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM KHOA VẬT LÝ

- 

Phân tích chương trình Vật lý phổ thơng

Đề tài:

Phân tích kiến thức bản

phần "Cơ sở nhiệt động lực học", Vật lý 10

GVHD : PGS.TS LÊ CÔNG TRIÊM HVTH : NGUYỄN MINH HOA

Lớp : LL &PPDH Vật lý – Khóa XVIII

MỤC LỤC

A MỞ ĐẦU 3

B NỘI DUNG 4

I Cấu trúc chương 4

II KIẾN THỨC CƠ BẢN 4

II.1 Một số khái niệm: nhiệt độ; nội năng; công nhiệt; trạng thái cân bằng, trình cân bằng; trình thuận nghịch q trình khơng thuận nghịch 4

II.2 Các nguyên lý: nguyên lý I, II nhiệt động lực học 4

II.3 Áp dụng nguyên lý I nhiệt động lực học vào q trình cân bằng của khí lý tưởng Giải thích nguyên tắc hoạt động động nhiệt máy lạnh 4

III PHÂN TÍCH NỘI DUNG KIẾN THỨC 4

III.1 Các khái niệm 4

III.1.1 Nhiệt độ 4

III.1.2 Nội 8

III.1.3 Nhiệt lượng 10

III.2 Các nguyên lí NĐLH 15

III.2.1 Định luật thứ NĐLH (Nguyên lý thứ NĐLH) 15

III.2.1.1 Phát biểu 15

III.2.1.2 Hệ nguyên lý I 15

III.2.1.3 Áp dụng nguyên lý I nhiệt động lực học cho khí lý tưởng 16

III 2.1.4 Những hạn chế nguyên lý I Nhiệt động lực học 21

III.2.2.Định luật thứ II nhiệt động lực học (nguyên lý II NĐLH) 22

III.2.2.1 Các khái niệm 22

III.2.2.1.1 Quá trình thuận nghịch 22

III.2.2.1.2 Q trình khơng thuận nghịch 23

III.2.2.1.3 Các máy nhiệt 23

III.2.2.2.Phát biểu nguyên lý II 27

III.2.2.3 Biểu thức định lượng nguyên lý II 28

III.2.2.4 Hàm entrôpi Nguyên lý tăng entrơpi 29

III.2.2.5 Ý nghĩa vật lí entrôpi nguyên lý II nhiệt động lực học.32 C KẾT LUẬN 34

A MỞ ĐẦU

“Nghiên cứu chương trình vật lí phổ thơng” phần quan trọng chuyên ngành phương pháp dạy học nhằm nghiên cứu cấu trúc chương trình, nội dung kiến thức cách thể nội dung kiến thức sách giáo khoa vật lí, tức nắm ý đồ tác giả giáo khoa cách tổ chức dạy cho học sinh số kiến thức cụ thể

Cở sở nhiệt động lực học gồm có bốn ngun lí rút từ thực nghiệm: nguyên lý số không dẫn đến tồn nhiệt độ; nguyên lý thứ định luật bảo toàn lượng; nguyên lý thứ hai xác định chiều diễn biến trình nhiệt động lực học; nguyên lý thứ ba (nguyên lý Nernst) khẳng định đạt tới không độ tuyệt đối Trong phần “Cơ sở nhiệt động lực học” chương trình vật lý phổ thơng đề cập đến ngun lý thứ nguyên lý thứ hai Những nguyên lý nhiệt động lực học có tính chất tổng quát, nên ngày người ta ứng dụng có hiệu lớn việc nghiên cứu trình vật lí hố học, tính chất vật liệu xạ

Để nghiên cứu tượng liên quan đến chuyển động nhiệt, phương pháp động học phân tử, người ta dùng phương pháp nhiệt động lực học Phương pháp nhiệt động lực học hồn tồn khơng khảo sát chi tiết q trình phân tử mà khảo sát tượng xảy với quan điểm biến đổi lượng kèm với tượng Theo nguồn gốc lịch sử phương pháp phát sinh khảo sát biến đổi lượng chuyển động nhiệt thành để chạy máy phát động lực (máy nước, máy nổ chạy ét xăng…) nên có tên gọi phương pháp nhiệt động lực học

B NỘI DUNG I Cấu trúc chương

II KIẾN THỨC CƠ BẢN

II.1 Một số khái niệm: nhiệt độ; nội năng; công nhiệt; trạng thái cân bằng, trình cân bằng; trình thuận nghịch trình không thuận nghịch

II.2 Các nguyên lý: nguyên lý I, II nhiệt động lực học.

II.3 Áp dụng nguyên lý I nhiệt động lực học vào trình cân của khí lý tưởng Giải thích nguyên tắc hoạt động động nhiệt máy lạnh. III PHÂN TÍCH NỘI DUNG KIẾN THỨC

III.1 Các khái niệm bản III.1.1 Nhiệt độ

Nhiệt độ đại lượng đặc trưng cho mức độ nóng lạnh hệ Nhiệt độ đo nhiệt biểu với thang chia độ xác định Nhiều nhà khoa học tìm kiếm đưa nhiều thang đo khác Các thang đo thường đựơc quan tâm nhiều thuộc nhà bác học Celsius, Kelvin, Farenheit Réaumur Biểu thức chuyển từ thang chia đo dang thang chia độ khác sau t0C

5 =

t0C −273,5

5 =

t0R =

Thực thang đo thực nghiệm dựa vào dãn nở chất Thông thường dùng thang nhiệt độ Celsius ( 0C), thang nhiệt độ nhiệt

độ âm, không dương Nhiệt độ thấp – 273 0C Trong

tính tốn người ta thường dùng thang nhiệt độ Kelvin (T 0K) Liên hệ t0C

và T0K sau: T0K = t0C + 237 Như vậy, - 273 0C ứng với 00K Thành thử

nhiệt độ tuyệt đối T âm

a Phương trình trạng thái khí lý tưởng [7]

Chất khí mà tương tác phân tử nhỏ khơng đáng kể kích thước riêng phân tử bỏ qua gọi khí lý tưởng Người ta hay dùng mơ hình chất khí lý tưởng có tính chất đơn giản Tuy nhiên thực tế khơng tồn chất khí hồn tồn lý tưởng, khí thực lỗng có tính chất gần với khí lý tưởng Quan sát thí nghiệm cho thấy, chất khí gần với khí lý tưởng tn theo phương trình trạng thái sau (gọi

phương trình trạng thái khí lý tưởng)

m

pV RT





(1) Trong đó:

m: khối lượng khối khí;  khối lượng kmol (hay khối

lượng phân tử kilogam); p áp suất; V thể tích; T nhiệt độ tuyệt đối R = 8,31.103 J/kmol.K số khí

Khi lượng khí Kmol, m , phương trình (1) có dạng pV RT (2)

Trong V thể tích Kmol chất khí Phương trình (1) cịn có

một dạng tương đương khác Chú ý cho số Kmol khối khí Nếu kí hiệu N số phân tử chứa khối khí NA số phân tử chứa Kmol

chất khí (được gọi số Avơgađrơ) số Kmol tỷ số A

N

N Do

A

m N

N

Thay (3) (2) ta có: A N pV RT N  (4) Thực nghiệm cho thấy số Avôgađrô

26 6, 023.10

A

N kmol



Hằng số B A

R k

N 

gọi số Boltzmann Trị số kB

23 26

8,31.10 ( / )

1,38.10 ( / ) 6,023.10 (1/ )

B

J Kmol K

k J K

Kmol



 

Phương trình (4) có dạng pV Nk TB (6) hay p nk T B (7)

Trong

N n

V 

số phân tử khí đơn vị thể tích Các phương trình (1), (6) (7) dạng khác phương trình trạng thái khí lý tưởng

b Phương trình thuyết động học phân tử chất khí [7]

Theo quan điểm thuyết động học phân tử: chất dù khí, lỏng hay rắn cấu tạo từ phân tử, nguyên tử Các phân tử chuyển động hỗn loạn khơng ngừng Đối với chất khí thuyết động học phân tử giả thuyết thêm phân tử khí coi chất điểm chuyển động tự do, không tương tác trừ va chạm Các phân tử khí va chạm lên thành bình gây nên áp suất Các va chạm phân tử phân tử với thành bình giả thuyết va chạm đàn hồi

Ta xét chất khí gồm N phân tử đựng bình hình lập phương có cạnh a Ta lấy diện tích nhỏ S thành bình tính số va đập

của phân tử vào bề mặt thời gian t Ta lập luận đơn giản sau:

Giả sử phân tử khí chuyển động dọc theo ba hướng vng góc với

nhau cách đồng Như có N

phân tử chuyển động dọc theo

phương, số phân tử (tức N

chuyển động với vận tốc v Khi đó, khoảng thời gian ngắn t, tất cả

các phân tử khí đập tới bề mặt phải chứa thể tích hình trụ với đáy S

và chiều cao v t Số phân tử

1

n n Sv t

    (8) Trong N n V 

số phân tử đơn vị thể tích Vì va chạm phân tử thành bình va chạm đàn hồi nên sau va chạm động lượng phân tử biến thiên lượng  p mv (mv)2mv Theo định lý động lượng độ biến thiên động lượng vật thời gian xung lượng ngoại lực tác dụng lên vật khoảng thời gian

b

p f t

   (9)

Ta có fb. t 2mv suy

2 b mv f t 

 Theo định luật III Niutơn, mỗi

phân tử tác động lên thành bình lực

2 b mv f f t  

 Do lực nén vng góc phân tử lên bề mặt S

2

2

( )

6

mv mv

F n f n n Sv t nmv S

t t

        

 

Theo định nghĩa áp suất

F p

S 

 nên ta

2

1

p nmv

(10)

Thực phân tử không chuyển động với vận tốc v mà khác Do đó, thay v2trong (10) ta thay giá trị vận tốc trung bình v2

theo định nghĩa sau:

2 1 N i i v v N    (11) với vi độ lớn vận tốc phân tử thứ i

Ta viết lại (10):

2

1

3

mv

p nmv  n

Khối lượng tất phân tử theo giả thuyết Do có

thể đưa vào dấu trung bình

2

2 d

mv mv

W

 

(12)

Với Wd giá trị trung bình động chuyển động tịnh tiến

phân tử Cuối ta có hệ thức:

2

3 d

p nW

(13)

Phương trình (13) gọi phương trình thuyết động học phân tử chất khí

So sánh cơng thức (13) (7) cho áp suất khí lý tưởng ta được:

3

d B

W  k T

(14)

Như vậy, động tịnh tiến trung bình phân tử khí phụ thuộc vào nhiệt độ tỷ lệ với nhiệt độ tuyệt đối Điều nói lên ý nghĩa vật lí nhiệt độ: nhiệt độ thông số vĩ mô phản ánh mức độ vận động phân tử cấu tạo nên vật Vật nóng chuyển động nhiệt mãnh liệt

III.1.2 Nội a Định nghĩa

Nội khái niệm sở Nhiệt động lực học Khái niệm nội đời phát triển gắn liền với nguyên lý I Nhiệt động lực học

Trong vật lí đại, người ta hiểu nội tập hợp tát dạng lượng ( trừ toàn hệ) có hệ xét

Năng lượng tồn phần hệ bao gồm động hệ liên quan đến chuyển động có hướng tồn hệ, hệ trường nội hệ ΔW=Wđ+Wt+U

Thuyết động học phân tử làm rõ chất khái niệm nội Ngày nay, người ta hiểu nội bao gồm:

- Năng lượng chuyển động dao động nguyên tử - Năng lượng võ điện tử nguyên tử

- Năng lượng hạt nhân - Năng lượng xạ điện từ

Tuy nhiên, NĐLH người ta khơng quan tâm đến tồn nội vật mà ý tới biến thiên nội vật vật chuyển từ trạng thái nhiệt sang trạng thái nhiệt khác Trong q trình chuyển trạng thái có động phân tử cấu tạo nên vật thay đổi Do đó, để đơn giản NĐLH coi nội dạng lượng bao gồm động chuyển động hỗn loạn phân tử cấu tạo nên vật tương tác chúng Với ddingj nghĩa trên, nội hàm trạng thái nhiệt vật, nghĩa ứng với trạng thái nhiệt, vật có nội xác định

Trong Nhiệt động lực học (NĐLH) điều quan trọng nội U, mà độ biến thiên nội ∆U hệ biến đổi từ trạng thái sang trạng thái khác Trong q trình chuyển trạng thái có động phân tử cấu tạo nên vật thay đổi Do đó, để đơn giản NĐLH coi nội dạng lượng bao gồm động chuyển động nhiệt phân tử cấu tạo nên hệ thế năng tương tác phân tử

Ở trạng thái, hệ có nội xác định Khi trạng thái hệ thay đổi nội hệ thay đổi độ biến thiên nội hệ trình biến đổi phụ thuộc vào trạng thái đầu trạng thái cuối mà không phụ thuộc vào trình biến đổi nội phụ thuộc vào trạng thái hệ Ta nói nội năng hàm trạng thái.

Khi nhiệt độ thay đổi động phân tử cấu tạo nên vật thay đổi, nội phụ thuộc vào nhiệt độ vật

Nội hàm số nhiệt độ, áp suất,… tức hàm tham số đặc trưng cách đơn giá trạng thái hệ

Vậy, nội vật phụ thuộc vào nhiệt độ thể tích vật Nội hàm số nhiệt độ thể tích : U = f(T, V)

Phân biệt hai khái niệm nội nhiệt

- Nội dạng lượng bao gồm động chuyển động nhiệt phân tử cấu tạo nên hệ tương tác phân tử

- Nhiệt năng lượng chuyển động nhiệt, nghĩa động chuyển động phân tử cấu tạo nên vật Theo cách hiểu nhiệt phần nội Đối với khí lý tưởng nhiệt đồng với nội

b Các cách làm biến đổi nội hệ

Vì nội phụ thuộc vào nhiệt độ thể tích hệ nên ta làm thay đổi nhiệt độ thể tích hệ nội thay đổi Vậy hai cách làm thay đổi nội hệ thực công truyền nhiệt lượng

* Thực công

Khi bơm xe đạp bơm tay, ta thấy bơm bị nóng lên Điều chứng tỏ khơng khí bơm nóng lên, nghĩa nội khơng khí biến thiên ta thực công

Khi ta cọ xát miếng kim loại mặt bàn (thực công học), miếng kim loại nóng lên Nội miếng kim loại thay đổi thực công

Ví dụ:

- Khi ta cọ xát miếng kim loại mặt bàn (thực công học), miếng kim loại nóng lên Nội miếng kim loại thay đổi thực công - Ấn pittơng xilanh chứa khí xuống thể tích khí xilanh giảm đồng thời khí nóng lên tức nội khí biến đổi

* Truyền nhiệt lượng

nội khơng khí hay miếng kim loại tăng lên không thực công mà truyền nhiệt lượng

Ví dụ:

- Thả miếng đồng vào nước nóng Sau thời gian miếng đồng nóng lên có nghĩa nội biến đổi

III.1.3 Nhiệt lượng a.Định nghĩa

Phải nhiều kỉ, người trả lời câu hỏi chất nhiệt gì? Vào đầu kỉ XVIII, người ta cho nhiệt chất đặc biệt gọi “chất nhiệt” Đó chất lỏng vơ hình, khơng có trọng lượng, thấm sâu vào vật truyền dễ dàng từ vật sang vật khác Thuyết chất nhiệt giải thích số tượng nhiệt có truyền nhiệt, khơng giải thích nhiều tượng nhiệt khác có tượng thay đổi nhiệt lượng cách thực công.[8]

Đồng thời với thuyết chất nhiệt cịn có thuyết cho chất nhiệt là chuyển động hạt vật chất Trong số người ủng hộ thuyết có nhà vật lý tiếng Niu-tơn, Ma-ri-ốt, Lô-mô-nô-xốp, Jun Tuy nhiên phải chờ đến đầu kỉ XIX, thuyết vật chất cấu tạo từ nguyên tử, phân tử đời người ta công nhận chất nhiệt chuyển động hạt vật chất cấu tạo nên vật [8]

Nhiệt khái niệm dùng với nhiều nghĩa khác bao gồm: [9] - Nhiệt năng lượng chuyển động hỗn loạn (tịnh tiến, quay, dao động) phân tử (nguyên tử) tạo thành vật Nhiệt với phân tử tạo thành nội vật

- Nhiệt lượng phần lượng truyền từ vật sang vật khác trao đổi nhiệt

giữa lượng có hướng (thế năng, động định hướng tầm vĩ mô) lượng hỗn loạn, qua trình vĩ mơ thực cơng lên vật trao đổi nhiệt vĩ mô vào vật q trình vi mơ phản ứng hóa học (như cháy), phản ứng hạt nhân (như phản ứng tổng hợp hạt nhân bên Mặt Trời), ma sát electron với mạng tinh thể (trong bếp điện) hay ma sát học Nhiệt trao đổi qua trình xạ, dẫn nhiệt hay đối lưu Lượng nhiệt dự trữ hay chuyển tải vật gọi nhiệt lượng thường ký hiệu tính tốn chữ Q

Ta quy ước coi nhiệt Q dương (Q > 0) nhiệt hệ nhận vào, coi nhiệt Q âm (Q < 0) thân hệ tỏa nhiệt Nhiệt hình thức trao đổi lượng nhiệt lượng Nhiệt xuất trình biến đổi trạng thái hệ, nhiệt hàm q trình Nhiệt tính theo đơn vị calo Jun : cal =4,18 J

Như vậy, ta thấy công nhiệt đại lượng đặc trưng cho mức độ trao đổi lượng hệ Tuy có khác cơng nhiệt chúng có mối quan hệ chặt chẽ với có chuyển hố lẫn nhau: cơng biến thành nhiệt ngược lại Ví dụ: cọ sát hai vật, chúng nóng lên tương tự chúng nhận nhiệt; đốt nóng vật, nghĩa truyền nhiệt cho vật vật nóng lên, nội vật thay đổi đồng thời vật dãn nở, nghĩa phần nhiệt biến thành cơng làm cho vật dãn nở

Vì thực cơng q trình truyền nhiệt lượng cách làm biến đổi nội vật nên chúng tương đương Việc tìm tương đương kiện quan trọng khoa học kĩ thuật, đặc biệt việc thiết lập định luật bảo toàn chuyển hoá lượng

b) Đơn vị nhiệt lượng:

tương ứng ĐƠN VỊ NHIỆT LƯỢNG CỦA ANH (Btu) định nghĩa nhiệt lượng làm tăng 1Lb nước từ 63 lên 640F.

Năm 1984, cộng đồng khoa học định rằng, nhiệt lượng công, lượng chuyển, nên đơn vị SI cho nhiệt lượng phải đơn vị cho lượng Jun Calo định nghĩa 4,1860J (chính xác) khơng có liên quan tới làm nóng nước Cal dùng dinh dưỡng, gọi Calo (Cal) thực tế kilô calo

Mối liên hệ đơn vị đo nhiệt lượng

1J=0,2389calo = 9,481.10-4Btu ; 1calo=4,186J = 3,96.10-3Btu c) Cơng thức tính nhiệt lượng

+ Nhiệt lượng thu vào hay tỏa vật nhiệt độ vật thay đổi : Q mc T

Trong đó, c nhiệt dung riêng chất tạo nên vật (J/kg.K), m khối lượng vật (kg),T độ biến thiên nhiệt độ vật (K)

Có thể viết lại biểu thức sau ( )

m

Q C T C c



  

với C nhiệt dung phân tử chất cấu tạo nên vật (J/mol.K), khối lượng mol chất (kg/mol)

Nếu vật biến đổi đẳng tích V

m

Q C T

μ

 

với CV nhiệt dung

phân tử đẳng tích

Nếu vật biến đổi đẳng áp P

m

Q C T

μ

 

với CP nhiệt dung

phân tử đẳng áp

+ Nhiệt lượng tỏa đốt cháy m (kg) nhiên liệu : Q = mq, đó, q suất tỏa nhiệt nhiên liệu (J/kg)

+ Nhiệt lượng nóng chảy: Q =  m,  nhiệt nóng chảy

a) Nhiệt dung (kí hiệu: C)

Định nghĩa: Nhiệt dung C vật số tỉ lệ nhiệt lượng và độ biến thiên nhiệt độ mà nhiệt lượng tạo vật

Nhiệt dung suy từ biểu thức: Q = C(T2-T1) Trong T2, T1

nhiệt độ cuối, đầu vật Đơn vị: J/K cal/K

b)Nhiệt dung riêng (kí hiệu: c)

Định nghĩa: Nhiệt dung riêng chất cho biết nhiệt lượng cần thiết để làm cho 1kg chất tăng thêm 10C.

Nhiệt dung riêng suy từ biểu thức: Q=mc(T2-T1)

Đơn vị: J/kg.độ J/kg.K

Tóm lại, khái niệm nhiệt lượng, nhiệt dung, nhiệt dung riêng khái niệm “thuyết chất nhiệt” Tuy nhiên thói quen người ta sử dụng khái niệm không công nhận thuyết chất nhiệt

Công nhiệt lượng

Sự thực công truyền nhiệt lượng hai hình thức truyền lượng hệ khác tương tác với

* Sự thực cơng: hình thức truyền lượng vật vĩ mô tương tác với gắn liền với chuyển dời có định hướng vật (hay phần vật)

trực tiếp dẫn đến tăng dạng lượng hệ (động năng, năng, nội năng…).[3]

* Công nhiệt đại lượng đo mức độ trao đổi lượng hệ công liên quan đến chuyển động có trật tự cịn nhiệt liên quan đến chuyển động hỗn loạn phân tử hệ.[3]

* Phân biệt khác lượng với nhiệt công

+ Năng lượng đại lượng đặc trưng cho chuyển động tương tác vật chất Năng lượng tồn vật chất Năng lượng hàm trạng thái Ví dụ:

Cơ đặc trưng cho chuyển động học, nhiệt đặc trưng cho chuyển động hỗn loạn phân tử (chuyển động nhiệt),…

+ Công nhiệt dạng lượng mà phần năng lượng trao đổi vật tương tác với Công nhiệt chỉ xuất trình biến đổi trạng thái hệ Vì cơng nhiệt hàm q trình, khơng phải hàm trạng thái.[3]

III.2 Các nguyên lí NĐLH

III.2.1 Định luật thứ NĐLH (Nguyên lý thứ NĐLH) III.2.1.1 Phát biểu

Trong trình biến đổi, độ biến thiên nội hệ có giá trị tổng cơng nhiệt mà hệ nhận q trình

Biểu thức: ∆U = A + Q

Cách phát biểu khác: nhiệt truyền cho hệ q trình có giá trị độ tăng nội hệ công hệ sinh q trình

Q = ∆U – A

Các đại lượng ∆U, A, Q dương âm Quy ước dấu:

Q > 0: hệ nhận nhiệt lượng

A < 0: hệ thực công

III.2.1.2 H qu c a nguyên lý Iệ ả ủ

a Nếu hệ thực nhận công nhiệt A > 0, Q > nội hệ tăng U 0

b Nếu hệ thực sinh công toả nhiệt bên ngồi A < 0, Q < nội hệ giảm U 0

c Đ i v i h cô l p ố ệ ậ

H l p khơng trao đ i nhi t cơng v i bên ngồi Ta có A = Q = 0.ệ ậ ổ ệ

Do đó, ΔU = hay U = const V yậ , n i c a h cô l p đ c b o toàn ộ ủ ệ ậ ượ ả

N u h cô l p g m hai v t ch trao đ i nhi t v i gi s Qế ệ ậ ậ ỉ ổ ệ ả 1, Q2

nhi t l ng mà hai v t trao đ i cho Qệ ượ ậ ổ + Q2 = Q = hay Q1 = – Q2

V y, m t h cô l p g m hai v t ch trao đ i nhi t, nhi t l ng màậ ộ ệ ậ ồ ậ ỉ ổ ệ ệ ượ v t t a b ng nhi t l ng mà v t thu vàoậ ỏ ằ ệ ượ ậ

Ví dụ: Nung nóng m t mi ng đ ng r i th vào m t c c n c l nh nhi tộ ế ồ ả ộ ố ướ ệ

l ng mà mi ng đ ng t a b ng nhi t l ng n c thu vào ượ ế ỏ ằ ệ ượ ướ

d Đ i v i h bi n đ i theo chu trình ố ệ ế ổ

Sau m t chu trình, h tr v tr ng thái ban đ u, ta có ΔU = hay U =ộ ệ ề ầ

const V y,ậ n i c a h bi n đ i theo chu trình đ c b o tồn.ộ ủ ệ ế ổ ượ ả

T bi u th c c a NLI suy A + Q = hay A = – Q ể ứ ủ

Do đó, m t ộ chu trình, cơng mà h nh n đ c có giá tr b ng nhi t doệ ậ ượ ị ằ ệ

h t a bên ngồi hay cơng h sinh có giá tr b ng nhi t mà h nh n đ cệ ỏ ệ ị ằ ệ ệ ậ ượ

t bên ngoàiừ .

Phát biểu nguyên lý I theo cách khác: không thể thực động cơ vĩnh cửu loại (động vĩnh cửu loại loại động sinh cơng mà không cần tiêu thụ lượng tiêu thụ phần năng lượng cơng sinh ra).

Nếu hệ nhận công A > hệ toả nhiệt Q < Muốn sinh cơng A<0 hệ phải nhận nhiệt Q >

Hình 33.1

Khơng thể có động sinh công mà không cần thu lượng Động sinh cơng mãi mà không cần cung cấp lượng gọi động vĩnh cửu loại Nguyên lý I cho thấy chế tạo động vĩnh cửu loại

III.2.1.3 Áp dụng nguyên lý I nhiệt động lực học cho khí lý tưởng Có nhiều ứng dụng khác nguyên lý I Trong chương trình vật lý phổ thơng xét việc ứng dụng để nghiên cứu q trình khí lý tưởng Ta xác định độ biến thiên nội năng, công nhiệt mà hệ nhận vào trình

* Quá trình đẳng tích

Q trình đẳng tích q trình biến đổi trạng thái thể tích khơng đổi Ví dụ: q trình hơ nóng hay làm lạnh khối khí bình kín

Trong hệ toạ độ p - V, trình biểu diễn đoạn thẳng song song với trục Op Đoạn – ứng với q trình giãn đẳng tích

Trong q trình đẳng tích

0

V

  nên cơng mà khối khí nhận vào trong

quá trình

2

1

0

V

V

A pdV 

Nhiệt mà khối khí nhận vào:  

1

2 T

V V

T

m m

Q Q C dT C T T

 

    

hay V

m

Q C T



 

Hình V1

V p1

p2

0

Độ biến thiên nội U Q A   U Q

Vậy: q trình đẳng tích, nhiệt lượng mà khí nhận dùng để làm tăng nội khí.

* Q trình đẳng áp

Quá trình đẳng áp trình biến đổi trạng thái áp suất khơng đổi Ví dụ: Nung nóng lượng khí chứa xilanh có pittơng đóng kín Trong hệ toạ độ p – V, q trình biểu diễn đoạn thẳng song song với trục OV Đoạn – ứng với trình giãn đẳng áp

Trong trình đẳng áp V 0 nên cơng mà khí nhận '

2 ( )

A A  p V  V  với V > V1

Nhiệt lượng mà hệ nhận vào Từ (21) ta có p

m

Q C t



 

Độ biến thiên nội Từ (22) ta có :

( 2 1)

m

U Q A Cp t p V V



      

Vậy: trình đẳng áp, phần nhiệt lượng mà khí nhận vào được dùng làm tăng nội khí, phần cịn lại biến thành cơng mà khí sinh ra.

* Q trình đẳng nhiệt

Quá trình đẳng nhiệt trình biến đổi trạng thái nhiệt độ khơng đổi Ví dụ: Q trình nén dãn lượng khí xillanh

Hình p

p1

O V

V1 V2

1

Trong hệ toạ độ p – V, trình biểu diễn cung đường cong hyperbol Đoạn – ứng với trình giãn đẳng nhiệt

Trong trình đẳng nhiệt, nội khí lý tưởng phụ thuộc vào nhiệt độ nên U 0

Công mà khí nhận A A' 0

Từ (1) v (18) ta có:

2 1 ln V V V

m dV m

A RT RT

V V      Hay ln p m A RT p   (do 2

lnV ln p

V  p )

Nhiệt lượng mà khí nhận Từ (23) ta Q A '

Vậy, Trong q trình đẳng nhiệt, tồn nhiệt lượng mà khí nhận chuyển hết sang cơng mà khí sinh ra.

* Q trình đoạn nhiệt

Một trình gọi đoạn nhiệt hệ cách nhiệt với bên ngồi Q0 hay Q = 0

Phương trình đoạn nhiệt pV const, nghĩa p V1 p V2

 

 cho trạng thái

1 trạng thái

Ví dụ: q trình nén, dãn khí bình có vỏ cách nhiệt lý tưởng Trong hệ toạ độ p – V, trình biểu diễn đường cong có độ dốc trrong trình đẳng nhiệt Đoạn – ứng với trình giãn đoạn nhiệt

Do q trình đoạn nhiệt nên Q =

Cơng mà hệ nhận vào qúa trình

2 1 V V V V dV

A pdV pV

V       1

pV p V

 nên 1 V p p V   Ta 1

1 1

2 1

1

p V p V V

A V V

V                              Hoặc thay

1 2 p V p V

 ta được:

2 1

1

p V p V

A

  



Độ biến thiên nội khối khí: U Q A   U Q

Vậy: trình đoạn nhiệt Q = 0, độ biến thiên nội hệ đúng cơng mà khối khí nhận vào [2]

* Chu trình

Cơng nhiệt lượng mà hệ nhận chu trình A = A1 + A2 + A3 + … + An,

Q = Q1 + Q2 + Q3 + … + Qn,

Trong Ai, Qi tương ứng cơng nhiệt lượng mà hệ nhận ứng với

từng trình chu trình

Hoặc cơng mà hệ nhận chu trình tính phần diện tích giới hạn đường biểu diễn trình biến đổi

Áp dụng nguyên lý I NĐLH: U = A + Q suy A = -Q

Vậy, tổng nhiệt lượng mà hệ nhận chu trình chuyển hết sang cơng mà hệ sinh chu trình [5]

Ta tóm tắt biểu thức q trình cân khí lý tưởng

Q trình Dữ kiện A Q U = A + Q

Đẳng tích

ons

p

c t

T 

A =

Q = V

m C t

  V

m

U C t

    Đẳng áp ons V c t T  ( ) A p V  V

Q = p

m C t

  V

m

U C t



  

Đẳng nhiệt pV const 1

2 lnV m A RT V   lnV m Q RT V 

 U 0

Đoạn nhiệt pV const

 2 1

1

p V p V

A



 



Q = 2 1

1

p V p V

U

   



Chu trình Trạng thái cuối trùng với

trạng thái đầu

Tính A Q q trình Tính A’ theo diện tích giới hạn

bởi đường cong kín

Ý nghĩa nguyên lý I Nhiệt động lực học

Nguyên lý I có vai trò quan trọng việc nhận thức tự nhiên khoa học kĩ thuật

Ăngghen người nêu lên tính tổng quát nguyên lý I Ăngghen khẳng định nguyên lý I định luật bảo tồn biến đổi vận động, sở chủ nghĩa vật biện chứng

Độ tăng hay giảm nội hệ độ giảm hay tăng lượng hệ khác trao đổi lượng với hệ Nếu hệ chuyển từ trạng thái sang trạng thái khác theo q trình khác nhau, nhiệt lượng cơng hệ nhận q trình khác tổng đại số nhiệt lượng công mà hệ nhận trình lại độ biến thiên nội hệ Nguyên lý I vận dụng định luật bảo toàn chuyển hóa lượng vào tượng nhiệt

Khơng thể có máy làm việc sinh công mà lại không nhận thêm lượng từ bên ngồi sinh cơng lớn lượng truyền cho

Nguyên lý I biểu diễn mối quan hệ độ biến thiên nội công , nhiệt lượng trình biến đổi.

III 2.1.4 Những hạn chế nguyên lý I Nhiệt động lực học

Mọi trình tự nhiên tuân theo nguyên lý I nhiệt động lực học có q trình diễn thực tế mà ngun lý I khơng giải thích Ví dụ cho hai vật có nhiệt độ khác tiếp xúc với chúng trao đổi nhiệt Nguyên lý I địi hỏi vật cho vật nhận nhiêu nhiệt mà nhiệt truyền từ vật nóng sang vật lạnh từ vật lạnh sang vật nóng Nhưng thực tế vật truyền từ vật nóng sang vật lạnh, q trình truyền ngược lại khơng thể tự xảy

Theo nguyên lý I nhiệt lượng mà vật tỏa nhiệt lượng mà vật thu vào Trong hệ xảy q trình truyền nhiệt từ vật nóng sang vật lạnh từ vật lạnh sang vật nóng

Thực tế hệ xảy trình truyền nhiệt từ vật nóng sang vật lạnh

Như vậy, nguyên lý I không cho biết chiều diễn biến q trình thực tế xảy khơng đề cập tới vấn đề chất lượng nhiệt Thực tế cho thấy nhiệt lượng nhận từ mơi trường có nhiệt độ cao có chất lượng nhiệt lượng nhận mơi trường có nhiệt độ thấp (ví dụ nhiệt lượng thu từ kg than đá khác với nhiệt lượng thu từ kg gỗ)

Mặt khác, nguyên lý I chưa nêu lên khác q trình chuyển hóa cơng nhiệt lượng Theo ngun lý I cơng nhiệt tương đương chuyển hóa lẫn Thực tế chứng tỏ cơng chuyển hóa hồn tồn thành nhiệt lượng nhiệt lượng chuyển hóa phần thành cơng

III.2.2.Định luật thứ II nhiệt động lực học (nguyên lý II NĐLH) Nguyên lý II NĐLH khắc phục hạn chế nguyên lý I đóng vai trò quan trọng việc chế tạo máy nhiệt

III.2.2.1 Các khái niệm

III.2.2.1.1 Quá trình thuận nghịch

Một trình biến đổi hệ từ trạng thái sang trạng thái gọi thuận nghịch tiến hành theo chiều ngược lại trình ngược hệ qua trạng thái trung gian trình thuận

Như trình thuận nghịch, sau tiến hành trình thuận trình nghịch để đưa hệ trạng thái ban đầu mơi trường xung quanh khơng xảy biến đổi

Đa số q trình học khơng có ma sát trình thuận nghịch III.2.2.1.2 Q trình khơng thuận nghịch

Q trình khơng thuận nghịch trình tiến hành theo chiều ngược lại, hệ không qua đầy đủ trạng thái trung gian q trình thuận

Do q trình khơng thuận nghịch, sau tiến hành trình thuận trình nghịch để đưa hệ trạng thái ban đầu mơi trường xung quanh bị biến đổi

Ví dụ: Các q trình có ma sát; Q trình truyền nhiệt từ vật nóng sang vật lạnh; … III.2.2.1.3 Các máy nhiệt

Máy nhiệt hệ hoạt động tuần hoàn biến công thành nhiệt biến nhiệt thành công

Cấu tạo máy nhiệt gồm có ba phận chính: Nguồn nóng để cung cấp nhiệt lượng

2 Bộ phận phát động gồm vật trung gian nhận nhiệt sinh công gọi tác nhân thiết bị phát động

3 Nguồn lạnh để thu nhiệt tác nhân toả

Máy nhiệt chia làm hai loại: động nhiệt máy lạnh

* Động nhiệt

Động nhiệt máy hoạt động tuần hồn biến nhiệt thành cơng Ví dụ: máy nước, loại động đốt

Trong động nhiệt làm việc hai nguồn nhiệt, tác nhân nhận chu trình lượng nhiệt Q1 lấy từ nguồn nóng nhiệt độ T1 chuyển

một phần cơng A’; phần nhiệt cịn lại Q

2’ nhường cho nguồn lạnh

nhiệt độ T2 ( với T2 < T1)

Sơ đồ hoạt động động nhiệt

Người ta định nghĩa hiệu suất động nhiệt tỉ số công sinh

A’ nhiệt Q

1 mà nhận vào

'

A Q

 

(24)

Sau chu trình cơng mà tác nhân nhận vào A=− A' nhiệt mà tác

nhân nhận vào Q=Q1−Q2' Theo nguyên lý I nhiệt động lực học

một

chu trình độ biến thiên nội hệ không

ΔU=A+Q=0 hay − A'+Q1−Q2'=0 ⇒A=Q1−Q'2 Khi

' ' 2

1

1

Q Q Q Q Q

   

(25)

Hiệu suất động nhiệt thực tế thường nằm khoảng 25% - 45%

Nguồn lạnh T2 Tác

nhân

Q1

Q’2 A’

Động đốt đời vào cuối kỉ XIX Năm 1867, động nổ bốn kì Ni-co-lai Ốt-tơ chế tạo đưa thử nghiệm ba mươi năm sau đến lượt động điêzen [8]

Nguồn nóng nhiên liệu cháy xilanh vào cuối kì nén

Nguồn lạnh vỏ nước bao quanh xilanh khơng khí làm nguội khí thải từ xilanh kì khí

Tác nhân hồ khí (gồn hỗn hợp khơng khí nhiên liệu)

Hình 11: Sơ đồ hoạt động động nổ bốn kì

- Kì thứ nhất: Hút nhiên liệu Pittơng chuyển động xuống Van hút mở, van xả đóng, hợp nhiên liệu hút vào xilanh Cuối kì xilanh chứa đầy hỗn hợp van hút đóng lại

- Kì thứ hai: Nén nhiên liệu Pittơng chuyển động lên phía nén hỗn hợp nhiên liệu xilanh

- Kì thứ ba: Đốt nhiên liệu Khi pittơng lên đến tận bugi bật tia lửa điện đốt cháy hỗn hợp nhiên liệu, kèm theo tiếng nổ tỏa nhiệt Các chất khí tạo thành dãn nở, sinh công đẩy pittông xuống Cuối kì van xả mở

- Kì thứ bốn: Thốt khí Pittơng chuyển động lên phía trên, dồn hết khí xilanh ngồi qua van xả sau kì động lại lặp lại

Đầu kỉ XX, người ta chế tạo thành cơng động đốt có công suất hiệu suất cao nhiều động nổ bốn kì động điêzen Đó tuabin động phản lực

Các động nhiệt có nhược điểm chung xả vào môi trường sống khí độc sinh từ việc đốt nhiên liệu Người ta tìm cách thay động nhiệt động khơng làm làm ô nhiễm môi trường

* Máy lạnh: Máy lạnh thiết bị dùng để lấy nhiệt từ vật truyền

sang vật khác nóng nhờ nhận cơng từ vật ngồi.

Khi thực chu trình, tác nhân máy lạnh nhận ngoại vật lượng hình thức cơng có giá trị A đồng thời nhận nguồn lạnh T2 lượng hình thức nhiệt có giá trị Q2 Các dạng

năng lượng mà tác nhân nhận vào biến đổi sang dạng nội góp phần làm tăng nội tác nhân Để trở lại trạnh thái ban đầu tác nhân lại truyền phần nội cho ngoại vật (nguồn nóng T1) hình thức nhiệt

có giá trị Q’1

Sơ đồ hoạt động máy lạnh

Người ta xác định hiệu máy lạnh tỉ số nhiệt Q2 lấy

từ nguồn lạnh công tiêu thụ ε=Q2 (26)

Nguồn nóng T1

Nguồn lạnh T2 Tác

nhân

Q’1

Vì Q1'=Q2+A Q1’ nhiệt lượng mà tác nhân tỏa cho nguồn

nóng nên ta viết

2 '

Q

Q Q

 

 (27)

Chú ý: hiệu máy lạnh thường có giá trị lớn Ví dụ:

* Tủ lạnh gia đình [5]

Nguồn lạnh dàn bay

Nguồn nóng khơng khí đối lưu qua dàn ngưng

Tác nhân số môi chất lỏng dễ hố (amnơiac anhydric)

* Máy điều hồ nhiệt độ máy lạnh hoạt động máy lạnh Khi trời nóng, nguồn lạnh khơng khí phịng, nguồn nóng khơng khí ngồi trời Khi trời lạnh, nguồn nóng khơng khí phịng, nguồn lạnh khơng khí ngồi trời.[6]

III.2.2.2.Phát biểu nguyên lý II

Thực tế cho thấy động nhiệt chuyển phần nhiệt từ nguồn nóng đến nguồn lạnh điều tránh khỏi Trong nhiệt động lực học, điều thừa nhận tiên đề phát biểu: Một động cơ nhiệt sinh cơng trao đổi với nguồn nhiệt nhất (đây dạng phát biểu ngun lý II)

thành cơng, sau chu trình động nhiệt trở lại trạng thái ban đầu, khơng có trao đổi khác, điều hồn tồn khơng mâu thuẫn với ngun lý I nhiệt động lực học, hoạt động động cơ, định luật bảo toàn biến thiên lượng tuân theo Thành khơng thể có động vĩnh cửu loại hai khơng phải dễ dàng nhận thấy động giả sử chế thứ động khơng tốn tiền việc cho tiếp xúc với mơi trường xung quanh (khơng khí hay nước biển) với trữ lượng vô tận, máy hoạt động vĩnh cửu Nhưng kinh nghiệm thất bại, nhiều kỷ lồi người chứng tỏ khơng thể chế tạo động

Nếu có động vĩnh cửu loại hai tức biến nhiệt hồn tồn thành cơng Ngun lý II phủ nhận khả này, cần ý biến đổi ơng hồn tồn thành nhiệt mà khơng phải có q trình kèm theo Thí dụ tượng ma sát biến cơng hồn tồn thành nhiệt

 Phát biểu Claudiut: Nhiệt tự truyền từ nơi lạnh sang nơi nóng mà không kèm theo biến đổi cả.[6]

 Phát biểu Kelvin: Một hệ nhiệt động học tạo công

tiếp xúc với nguồn nhiệt [6]

 Phát biểu Thomson: Không thể tồn tự nhiên trình mà hậu biến nhiệt lượng hồn tồn thành cơng mà khơng để lại dấu vết cho mơi trường xung quanh.[7] Các phát biểu tương đương với III.2.2.3 Biểu thức định lượng nguyên lý II

Đối với chất thực chu trình cacnơ thuận nghịch khơng thuận nghịch trao đổi nhiệt với hai nguồn nhiệt T1 T2

Ta có n ≤ n

c(tn) với η=1−

Q2

'

Q1

n

c(tn)=1−

T2 T1 Suy 1−Q21

Q1≤1− T2

T1 (30)

Biến đổi (30) ta có: −Q2

'

Q1≤− T2

T1⇒ T2

T1≤ Q2'

Q1⇒ Q1

T1− Q2'

T2≤0 (31)

Trong đó, Q1 nhiệt lượng tác nhân nhận nguồn nóng T1, cịn

Q2’ nhiệt lượng mà nhường cho nguồn lạnh nhiệt độ T2

Gọi Q2 nhiệt lượng mà tác nhân nhận vào nguồn lạnh

Ta có Q2 = - Q2’ Khi (31) trở thành:

Q1 T1

+Q2

T2

≤0 (32)

Biểu thức (32) biểu thức định lượng nguyên lý II chu trình có hai nguồn nhiệt.[7]

Trường hợp chu trình bất kì:

Q T







 (33)

Vòng trịn dấu tích phân có nghĩa tích phân lấy theo tồn chu trình Dấu đẳng thức ứng với chu trình thuận nghịch, dấu bất đẳng thức ứng với chu trình khơng thuận nghịch

Tích phân

Q T







 được gọi tích phân Clausius cịn (33) gọi bất

đẳng thức Clausius

Về mặt định lượng, nội dung nguyên lý II phát biểu: Trong chu trình thực nguồn nóng có nhiệt độ cao T1 nguồn lạnh có nhiệt độ thấp T2, tác nhân nhận từ nguồn nóng nhiệt lượng Q1, sinh cơng

' '

1

A Q  Q nguồn lạnh nhận nhiệt lượng Q2 có giá trị bé

2 1 T Q T III.2.2.4 Hàm entrôpi Nguyên lý tăng entrôpi

* Hàm entrôpi

Xét hai trạng thái hệ q trình chuyển hệ từ đến 2, có q trình thuận nghịch khơng thuận nghịch

Áp dụng (33) cho chu trình thuận nghịch 1a2b1, ta có Q T   

 hay 1 2a 2 1b

Q Q

T T

 

 

 

Khi đổi cận dấu tích phân tích phân đổi dấu

2 1b 2b

Q Q

T T

 



 

Ta có: 2 2

0

a b a b

Q Q Q Q

T T T T

   

   

   

(34) Ta thấy tích phân

Q T

 



 theo chu trình thuận nghịch từ trạng thái 1 sang trạng thái không phụ thuộc vào dạng trình mà phụ thuộc vào trạng thái đầu trạng thái cuối Bây ta dẫn hàm S phụ thuộc vào

trạng thái Sao cho:

2

1 Q

S S S

T     

(35)

Đại lượng S đưa vào gọi entrôpi hệ Entrôpi hàm trạng thái hệ, entrôpi xác định sai số entrơpi có tính cộng Tính chất cộng hiểu sau: Xét hệ có hai (hoặc nhiều) phần vĩ mơ trạng thái cân bằng, entrôpi S hệ tổng Entrôpi hai phần hợp thành S = S1 + S2

Tính chất suy trực tiếp từ định nghĩa Entrôpi Nhưng cần ý hệ mà ta bỏ qua tương tác phần entrơpi có tính chất cộng

* Nguyên lý tăng entrôpi

Bây ta xét q trình khơng thuận nghich 1c2 đưa hệ từ đền a

b

1

Áp dụng (33) cho chu trình 1c2b1 Mặc dù trình 2b1 thuận nghịch 1c2 q trình khơng thuận nghịch nên chu trình 1c2b1 chu trình khơng thuận nghịch

1 ( ) c b ktn Q T    

hay 2( ) 1( ) 2( ) 2( )

0

c b c b

ktn tn ktn tn

Q Q Q Q

T T T T

   

    

   

2 1 2

(cktn) ( )btn

Q Q

S S S

T T

 

      

(36)

Ta viết gộp (35) (36) lại:

2 Q S T    (37)

Dấu = ứng với trình thuận nghịch; dấu > ứng với q trình khơng thuận nghịch

Đó cơng thức biểu diễn ngun lý II

Nếu xét hệ lập Q = 0, ta có  S 0 (38), nghĩa q trình xảy

ra hệ lập khơng thể làm giảm entrơpi hệ Nếu q trình thuận nghịch entrơpi khơng đổi, cịn q trình khơng thuận nghịch entrơpi tăng ( S 0) Bởi tất trình tự phát tự nhiên q

trình khơng thuận nghịch, q trình entrơpi ln ln tăng lên hệ cô lập Như ta phát biểu: “các q trình khơng thuận nghịch hệ cô lập xảy theo chiều tăng entrơpi” Đây ngun lý tăng entrơpi, dạng nguyên lý II nhiệt động lực học

Dạng vi phân ngun lý II: entrơpi hàm trạng thái nên dẫn

So sánh (37) với (39) ta viết:

2 1

Q Q

dS dS

T T

 

  

 

(40)

Với hệ cô lập Q0 ta có dS 0 Đây dạng vi phân cách phát biểu

nguyên lý II: Trong hệ cô lập, q trình khơng thuận nghịch xảy theo chiều hướng entrôpi hệ cô lập tăng

Chú ý: Trong hệ cô lập trạng thái không cân không ổn định, trạng thái thay đổi liên tục theo thời gian theo chiều tăng Entrôpi đạt tới trạng thái cân trình biến đổi dừng lại, entrôpi không tăng đạt cực đại Cho nên thông số xác định trạng thái cân thường xác định từ điều kiện cực đại hàm Entrôpi hệ cô lập

Nguyên lý tăng entrôpi (cũng nguyên lý II) với hệ vĩ mô hữu hạn, mở rộng ngun lý cho hệ vơ hạn cho tồn vũ trụ xét hệ kín Thuyết chết nhiệt vũ trụ Clausius thuyết sai lầm đã ứng dụng ngun lý entrơpi cho tồn vũ trụ

III.2.2.5 Ý nghĩa vật lí entrơpi nguyên lý II nhiệt động lực học Nguyên lý II nhiệt động lực học cho ta thấy nhiệt tự động truyền rừ vật lạnh sang vật nóng entrơpi hệ lập khơng thể giảm

Entrôpi đưa cách trừu tượng, đại lượng khơng cụ thể Khơng thể đo trực tiếp đo nhiệt độ, tính tốn thơng qua đại lượng khác Khơng có khái niệm entrơpi kế

Ý nghĩa sâu sắc entrôpi nhận thức phân tích q trình khơng thuận nghịch Ý nghĩa là: biến thiên entrơpi độ đo tính khơng thuận nghịch q trình hệ lập đặc trưng cho chiều diễn biến trình tự nhiên

Một ý nghĩa quan trọng khác entrơpi liên quan chặt chẽ với xác suất nhiệt động hệ

nguyên lý II mang tính thống kê thực độ xác đến thăng giáng (sai lệch nhỏ)

C KẾT LUẬN

Phần “cơ sở Nhiệt động lực học” cung cấp kiến thức phổ thông bao gồm khái niệm vật, tượng trình vật lý thường gặp đời sống sản xuất thuộc lĩnh vực nhiệt động lực học, nguyên lý trình bày phù hợp với lực tốn học lực suy luận logic HS, nguyên tắc ứng dụng quan trọng vật lý đời sống

Các kiến thức phân bố vào bài, mục cụ thể chúng có quan hệ với thể thống nội dung bài, chương

Chọn lọc kiến thức bản, giáo viên giải câu hỏi: “dạy gì?” Trên sở nắm vững kiến thức kết hợp với việc vận dụng phương pháp dạy học thích hợp, giáo viên tổ chức, đạo cho HS nhận thức kiến thức đạt hiệu cao

Trong trình làm tiểu luận, tác giả cố gắng tìm hiểu, học hỏi nghiên cứu nhiều tài liệu liên quan đến đề tài, thời gian có hạn vốn kiến thức cịn hạn hẹp nên tiểu luận không tránh khỏi thiếu sót

Kính mong thầy bạn chân tình đóng góp ý kiến để tiểu luận hồn thiện

D TÀI LIỆU THAM KHẢO

1 Lê Cơng Triêm, Phân tích chương trình Vật lí phổ thơng, Bài giảng dành cho sinh viên năm thứ tư- Huế 2005

2 Lê Công Triêm, Lê Thúc Tuấn, Lê Văn Giáo, Thiết kế dạy học trắc nghiệm khách quan môn Vật lý Trung học phổ thông,Tài liệu bồi dưỡng thường xuyên giáo viên Trung học phổ thơng chu kì III – Nhà xuất giáo dục

3 Lê Văn(1978), Vật lý phân tử nhiệt học, Nhà xuất giáo dục

4 Lương Dun Bình (Tổng chủ biên) (2006), Vật lí 10 (sách giáo khoa), Nhà xuất giáo dục

5 Lương Dun Bình (Tổng chủ biên) (2006), Vật lí 10 (sách giáo viên), Nhà xuất giáo dục

6 Lương Duyên Bình (chủ biên) (1995), Vật lý đại cương (tập 1), Nhà xuất Giáo dục

7 Nguyễn Huy Sinh(2006), Giáo trình Nhiệt học, Nhà xuất giáo dục

8 Nguyễn Thế Khôi (Tổng chủ biên) (2006), Vật lí 10 nâng cao (sách giáo khoa), Nhà xuất giáo dục

9 Nguyễn Thế Khôi (Tổng chủ biên) (2006), Vật lí 10 nâng cao (sách giáo viên), Nhà xuất giáo dục