TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi lîng cña mçi muèi trong hçn hîp ban ®Çu.. TÝnh khèi lîng muèi t¹o thµnh.[r]
(1)Trường THCS Bình Nhân Tổ Ban Chung
30 CÂU HỎI MƠN HĨA HỌC
I 10 CÂU HỎI NHẬN BIẾT * Câu Hỏi:
Câu1:Viết dãy hoạt động hoá học kim loại theo chiều hoạt động hoá học giảm dần
Cõu 2 : Có bình đựng 3chất khí riêng biệt là: C2H2 , C2H4 , CH4 dùng dd brom ta
có thể phân biệt đợc chất khí khơng ? cách tiến hành
Câu 3: Có lọ không nhãn đựng chất sau Rợu etylic, axit axetic, nớc Bằng kiến thức học em phân biệt chất Viết phơng trình phản ứng cú
Câu 4: ( 2điểm)
Vit cụng thức cấu tạo đầy đủ thu gọn hợp chất hữu có cơng thức phân tử sau: C3H8 , CH4O
Câu 5: ( điểm)
Nêu tính chất hoá học Metan viết phơng trình phản ứng minh hoạ
Cõu 6: (1,5 điểm) Có lọ bị nhãn đựng chất khí metan, etylen, cacbonđioxit Bằng kiến thức học em phân biệt chất khí lọ, viết phơng trình phản ứng (nếu có)
Câu 7(1đ): Có lọ khơng nhãn đựng dung dịch sau: H2SO4, HCl Na2SO4
Hãy tiến hành thí nghiệm nhận biết dung dịch đựng mi l
Câu 8 ( 2,5đ ) Nêu tính chÊt ho¸ häc cđa Al, viÕt PTHH(nÕu cã) minh häa ?
Câu9(2 đ):
Trình bày phơng pháp hoá học nhận biết dung dịch sau: Glucozơ, Saccarozo Axit axetic
Câu 10:
* Gi ý trả lời:
Câu 1 K,Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au
Cõu Ta phân biệt đợc
- Lấy chất khí vào bình có thể tích sau cho vào 1lợng dd brom nh d v lc u3 bỡnh.1
+ Bình không làm màu đbrom là:CH4
+Làm nhạt màu dd brom nhiều là: C2H2
+Làm nhạt màu dd brom là: C2H4
PT C2H4 + Br2 C2H4Br2
Cõu 3:Cho quỳ tím vào lọ quỳ tím chuyển màu đỏ lọ chứa axit axetic, cịn lại hai lọ dùng lửa đốt chất cháy đợc rợu etylic, l cũn li l nc
- Phơng trình C2 H6O + 3O2 ⃗t0 2CO2 + 3H2O
- Học sinh làm theo cách khác
Câu 4: (2 điểm)
Công thức phân tử C3H8 H H H
H C C C H , viÕt gän CH3 CH2 CH3
H H H Công thức phân tử CH4O H
H C O H , viÕt gän CH4 OH
H
Câu 5:(1 điểm)
(2)1, T¸c dơng víi oxi CH4 + 2O2 ⃗t0 CO2 + H2O
2, T¸c dơng víi Clo H H
H C H + Cl Cl anh s¸ng H C Cl + HCl
H H ViÕt gän: CH4 + Cl2anh s¸ng CH3Cl + HCl
Câu 6:
- Dẫn chất khí qua dung dịch nớc v«i Ca(OH)2
- Nếu thấy nớc vơi vẩn đục lọ đựng chất khí (cacbon đioxit) CO2
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2 O
- Còn lại hai lọ dẫn qua dung dịch Brom
- Nếu thấy dung dịch Brom màu lọ đựng chất khí (etilen) C2H4
C2H4 + Br2 C2H4Br2
- Lọ lại metan
( Học sinh làm theo cách khác)
C©u 7
- Lấy mẫu thử vào ống nghiệm - Cho mẫu thử tác dụng với quỳ tím:
+ Mẫu thử làm cho quỳ tím hóa đỏ H2SO4 HCl
+ Quỳ tím không đổi màu Na2SO4
- Cho mẫu thử vừa làm cho quỳ tím hóa đỏ tác dụng với dung dịch BaCl2:
+ Nếu mẫu xuất kết tủa trắng H2SO4
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl + Mẫu cịn lại khơng có hin tng l HCl
Câu 8:
1 Nhôm có tính chất hoá học kim loại: a) Phản ứng nhôm với phi kim:
* Phản ứng nhôm với oxi tạo oxit
PTHH:
4Al + 3O2 -> 2Al2O3
* Phản ứng nhôm với phi kim khác t¹o muèi
2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3
b) Phản ứng nhôm với dung dịch axit tạo muối giải phóng khí hiđro
PTHH:
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
c) Phản ứng nhôm với dung dịch muối
PTHH:
2Al + 3CuCl2 -> 2AlCl3 + 3Cu
* KL: * Kết luận:Nhôm có tính chất hoá học cđa kim lo¹i
Nhơm phản ứng đợc với nhiều dd muối kim loại hoạt động hoá học yếu hơn tạo muối nhôm kim loại mi
2 Nhôm có tính chất hóa học khác.
- Nhôm phản ứng với kiềm
2Al + 2NaOH + 2H2O -> 2NalO2 + 3H2
KÕt luËn: Nhôm có tính chất chung kim loại, nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm
(3)NÕu cã sđi bät khÝ lµ axit axetÝc, pt:
2 CH3COOH + Na2CO3 -> CH3COONa + CO2 + H2O
Không có tợng Glucozơ Saccarozo
Cho vào hai mẫu thử lại dd AgNO3 đun nóng nhẹ NH3
Nếu có lớp Ag đáy ống nghiệm là Glucozơ phản ứng: C6H12O6 + Ag2O -> C6H12O7 + 2Ag
Còn lại Saccarozo
II.10 CU HI THƠNG HIỂU * Câu Hỏi:
Cõu1: (2 điểm) Có lọ không nhãn lọ đựng dung dịch muối sau : CuSO4,
AgNO3 , NaCl Bằng phơng pháp hoá học nhận biết chất đựng l Vit
PTPƯ hoá học ( có )
C©u 2:
Lập sơ đồ mối quan hệ Etylen, Rợu etylic, Axit axetic Viết phơng trình phản ứng minh hoạ
Câu 3: (1,5 điểm)Viết phơng trình phản ứng ghi rõ điều kiện theo sơ đồ chuyển hoá sau
C2H4 C2H5OH CH3COOH CH3COOC2H5 Câu 4(2đ): Hãy hòan thành chuỗi phản ứng sau ghi rõ điều kiện (nếu có): S (1) SO2 (2) H SO2 3 (3) Na SO2 3 (4) SO2
C©u 5( im )Hoàn thành phơng trình hoá học sau :
1) C6H6 + ? ⃗to,xt C6H5Cl + ?
2) C2H2 + ? ⃗to,xt C2H6
3) C2H4 + ? ⃗to,xt C2H5OH
4) CH4 + O2 ⃗to,xt ? + H2O
Câu 6: (1,5 điểm) cho chất sau: CaO, Ca3(PO4)2 , Ca(OH)2Hãy lập sơ đồ
chuyển hóa viết phơng trình phản ứng cho dãy chuyển hóa
Câu 7: ( điểm ) Hồn thành chuỗi biến hoá hoá học sau: K K2O KOH K2CO3 K2SO4 KCl KNO3 Câu 8 ( 2đ ) Hồn thành sơ đồ hố học sau?
Fe ⃗1 FeCl3 ⃗2 Fe(OH)3 ⃗3 Fe2(SO4)3 BaSO4 Câu9( 2đ):
Vit cỏc PTHH thực chuyển hoá theo sơ đồ sau:
Saccarozo -> Glucozơ -> Rợu etylic -> Axit axetic -> Êtyl axetat
Câu10( 2đ): Viết PTHH thực chuyển hoá theo sơ đồ sau:
FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe FeCl2
* Gợi ý trả lời:
Câu1: Chích mẫu thử: Dùng dung dịch NaCl cho vào mẫu thử có kết tủa
ddAgNO3
AgNO3 + NaCl - AgCl +NaNO3
2 chất lại cho NaOH vào kết tủa trắng xanh CuSO4
NaOH + CuSO4 - Cu(OH)2 + Na2SO4
C©u 2:
+ H2O + O2
Axit Men giấm
Cõu 3: Phơng trình:
Axit axetic
(4)C2H4 + H2O Axit C2H5OH
C2H5OH + O2 Men giÊm CH3COOH + H2O
1, C2H4 + H2O Axit C2H5OH
2, C2H5OH + O2 Men giÊm CH3COOH + H2O
3, CH3COOH + C2H5OH Axit sunfuric (đặc) CH3COOC2H5 + H2O Câu 4
0
t
2
2 2
2 3
2 4 2
1 S + O SO
2 SO + H O H SO
3 H SO + 2NaOH Na SO + 2H O
4 Na SO + H SO Na SO + SO + H O
Câu 5: (Mỗi phương trình 0,5 điểm)
1) Cl2 , HCl
2) H2
3) H2O
4) CO2
Câu 6. dãy chuyển hóa: CaO Ca(OH)2 - Ca3(PO4)2
Phương Trình
1 CaO + H2O Ca(OH)2
2 3Ca(OH)2 + P2O5 Ca3(PO4)2 + H2O
Câu 7: Mỗi PTHH đúng, cân cho 0,5 điểm K + H2O -> KOH + 1/2 H2
K2O + H2O -> 2KOH
2KOH + CO2 -> K2CO3 + H2O
K2CO3 + H2SO4 -> K2SO4 + CO2 + H2O
K2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2KCl
KCl + AgNO3 -> KNO3 + AgCl C©u 8
1 2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3
2 2FeCl3 + NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl
3 Fe(OH)3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 6H2O
4 Fe2(SO4)3 + BaCl2 -> 3BaSO4 + 2FeCl2
C©u 9:
1 C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6
axit
2 C6H12O6 C6H12O6 + 2CO2
30 – 320C
Men giÊm
3 C6H12O6 + O2 CH3COOH + H2O
H2SO4®
4 CH3COOH + C2H5OH CH3COO2H5 + H2O C©u 10:
FeCl2 + 3KOH -> Fe(OH)3 + 3KCl
2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + H2O
Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
(5)Câu1: DÉn 3,36 lÝt hỗn hợp khí ĐKTC gồm C2H2 CH4 vào dd brom d sau ph¶n
ứng thấy có gam brom phản ứng hết Tính thể tích khí có hỗn hợp Giả thiết phản ứng sảy hoàn toàn
Câu 2: Cho 2,8 lít hỗn hợp metan etilen (đo điều kiện tiêu chuẩn) lội qua dung dịch nớc brom, ngời ta thu đợc 4,7 gam đibrommetan
a ViÕt phơng trình hoá học phản ứng xảy b Tính thành phần phần trăm hỗn hợp theo thÓ tÝch
Câu 3 ( 2,5đ ) Cho 48 gam kim loại M(có hóa trị II hợp chất) tác dụng vờa đủ với 44,8 lít khí clo(đktc) Sau phản ứng thu đợc m gam muối
a Xác định kim loại M b Tính m?
Câu 4: ( điểm)
Đốt cháy hoàn toàn 18,4 gam C2H5OH
a, TÝnh thÓ tÝch CO2 tạo điều kiện tiêu chuẩn
b, Tính khối lợng nớc tạo thành
* Gi ý tr li: Câu 1:(2,5 điểm).
Dẫn hỗn hợp khí vào dung dịch Brom có etilen phản ứng, Metan không phản ứng, dung dịch Brom d nên Etilen phản ứng hết
Phơng trình C2H4 + Br2 C2H4Br2
- Sè mol cđa Brom lµ : 160 = 0,05 (mol )
- Theo phơng trình sè mol C2H4 = sè mol Br2 = 0,05 ( mol)
- ThĨ tÝch cđa C2H4 lµ 0,05 x 22,4 = 1,12 (lÝt)
- ThĨ tÝch cđa CH4 lµ 3,16 - 1,12 = 2,24 ( lÝt) Câu 2 ( 2,5 điểm)
- Hỗn hợp metan etilen lội qua dung dịch brom có etilen tham gia phản ứng cộng, metan không phản ứng, bay
CH2 = CH2 + Br2
2
CH CH
| |
Br Br
( 0,5 điểm) 22,4 lÝt 188 g
x lÝt 4,7 g
22, 188
x 4, 188x = 22,4 4,7 = 105,28
x = 105,28
188 =0,56 (lÝt)
Thể tích metan hỗn hợp : 2,8 0,56 = 2,24 (lít) Thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp :
%C2H4 =
0, 56.100%
20%
2,
%CH4 =
2, 24.100%
80% 2, . C©u
a PTHH : M + Cl2 -> MCl2
Theo PT M g 22,4 l
Theo bµi 48 g 44,8 l
=> M/48 = 22,4/ 44,8 GiảI đợc: M = 24 g
(6)b PTHH: Mg + Cl2 -> MgCl2
Theo PTHH: n MgCl2 = n Mg = 48/2 = mol
=> m MgCl2 = x 95 = 190 g
Cõu 4:
a,Phơng trình ph¶n øng: C2 H5OH + 3O2 ⃗t0 2CO2 + 3H2O
Sè mol cđa C2 H5OH lµ: 18,4 : 46 = 0,4 (mol)
Theo phơng trình phản øng: sè mol CO2 = lÇn sè mol cđa C2 H5OH = 0,8
(mol)
→ ThÓ tÝch cđa CO2 lµ: 0,8 x 22,4 = 17,92 (lÝt)
b, Theo phơng trình phản ứng: số mol H2O = lÇn sè mol cđa C2 H5OH
= x 0,4 = 1,2 (mol) Khèi lỵng níc tạo thành là: 1,2 x 18 = 21,6 ( gam)
II CÂU HỎI VẬN DỤNG CAO * Câu Hỏi:
Cõu1: Biết gam hỗn hợp muối CaCO3 CaSO4 tác dụng vừa đủ với 200ml dung
dịch HCl sinh 0,448 lít khí ĐKTC a ViÕt PT ph¶n øng s¶y
b Tính nồng mol HCl ó dựng
c Tính thành phần phần trăm theo khối lợng muối hỗn hợp ban đầu ( Cho Ca = 40, C = 12, O = 16 )
C©u 2:
Đốt cháy hoàn toàn 18,4 gam C2H5OH
a, Tính thể tích CO2 tạo điều kiện tiêu chuẩn
b, Tính khối lợng nớc tạo tành
c, Hấp thụ hoàn toàn sản phẩm thu đợc vào 7,4 (gam) dung dịch Ca(OH)2 d
thÊy cã m gam chất rắn tạo thành sau phản ứng Tính m
Câu 3: ( 2,5 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít khí metan (đktc) a, Viết phơng trình phản ứng xảy
` b, Tớnh th tích khí oxi cần dùng để đốt cháy lợng khí c, Tính thể tích khí CO2 sinh
d, Dẫn sản phẩn cháy qua bình đựng 80 (gam) dung dịch NaOH 25% Tính khối lợng muối tạo thành ( Cho biết muối tạo thành muối axit NaHCO3, chất
khÝ ®o ë (®ktc))
Câu 4: cho 100 gam dung dịch CH3COOH 12% tác dụng vừa đủ với dung dịch
NaHCO3 8,4%
a, Hãy tính khối lợng NaHCO3 dùng
b, Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối thu đợc sau phản ứng
Câu 15(2đ): Cho 1,12 lít khí CO2(đktc) tác dụng vừa hết với 100ml dung dịch
Ba(OH)2, sản phẩm BaCO3 H2O
a Viết phương trình hóa học xảy
b Tính nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 dùng
c Tính khối lượng chất kết tủa thu
* Gợi ý trả lời:
Câu 1 CaCO3 tác dụng với dd HCl
a ,Phương trình: CaCO3 +2HCl CaCl2+H2O +CO2
(r) dd dd l k b, Nồng độ mol dung dịch HCl:
Số mol nCO2= 0,448/22,4=0,02(mol)
Theo pt nHCl =2nCO2= 2.0.02=0,04(mol)
=>CMHCl dùng CM=n/v =0,02/0,2=0,2M
(7)Theo pt nCaCO3 =nCO2= 0,02(mol)
mCaCO3= 0,02.100=2gam
Thành phần phần trăm muối có hỗn hợp %mCaCO3 =mct/mdd.100%
=>mCaCO3=2/5.100%=40%
%CuSO4= 100%- 40%=60%
Câu 2:
a,Ph¬ng trình phản ứng: C2 H5OH + 3O2 t0 2CO2 + 3H2O
Sè mol cđa C2 H5OH lµ: 18,4 : 46 = 0,4 (mol)
Theo phơng trình phản ứng: số mol CO2 = lần số mol cđa C2 H5OH = 0,8
(mol)
→ ThĨ tÝch cđa CO2 lµ: 0,8 x 22,4 = 17,92 (lÝt)
b, Theo phơng trình phản ứng: số mol H2O = lÇn sè mol cđa C2 H5OH
= x 0,4 = 1,2 (mol) Khèi lỵng nớc tạo thành là: 1,2 x 18 = 21,6 ( gam)
c, Phơng trình phản ứng: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
Theo bµi ta cã số mol Ca(OH)2 tham gia phản ứng là: 7,4 : 74 = 0,1 (mol)
Khối lợng chình khối lợng CaCO3
Theo phơng trình phản ứng sè mol CaCO3 = sè mol Ca(OH)2 = 0,1 (mol)
=> Khèi lỵng CaCO3 = 0,1 x 100 = 10 (gam Cõu3:
- Phơng trình phản ứng
CH4 + 2O2 ⃗t0 CO2 + H2O
- Sè mol cđa metan lµ 11,2 : 22,4 = 0,5 (mol)
a, - Theo phơng trình số O2 = lÇn sè mol cđa metan = x 0,5 = (mol)
→ ThÓ tÝch khÝ oxi cần dùng x 22,4 = 22,4 (lít)
b, - Theo phơng trình số CO2= số mol cđa metan = 0,5 (mol)
→ ThĨ tÝch khÝ CO2 sinh lµ 0,5 x 22,4 = 11,2 (lít)
c, - Phơng trình phản ứng CO2 + NaOH NaHCO3
- Khối lợng NaOH nguyên chất lµ (80 x 25%) : 100% = 20 (gam) - Sè mol cđa NaOH lµ 20 : 40 = 0,5 (mol)
- Khối lợng muối tạo thành sau phản ứng 84 x 0,5 = 42 (gam)
Câu 4
PTHH: CH3COOH + NaHCO3 CH3COONa + H2O + CO2
a) Khèi lỵng CH3COOH cã 100g dd:
mCH ❑3 COOH = 12g nCH ❑3 COOH =
12
60 = 0,2 (mol)
Theo phơng trình:
nNaHCO = nCH COOH = 0,2 (mol) mNaHCO ❑3 = 0,2 x 84 = 18,8 g
Khối lợng dd NaHCO3 cần dùng là:
mdd NaHCO ❑3 = 16,8
8,4 x 100 = 200 g
b) Dung dịch sau phản ứng có muối CH3COONa
Theo phơng trình:
(8) mCH ❑3 COONa= 0,2 x 82 = 16,4 g
m dung dịch sau phản ứng: 200 + 100 - (0,2 x 44) = 291,2 g
Nồng độ phần trăm dd sau phản ứng là: C% CH ❑3 COONa= 16,4
291,2 x 100% = 5,6%
C©u 5
a CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O
b
1,12
0,05( )
22, 22,
CO
V
n mol
CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O
1mol 1mol 1mol 0,05mol 0,05mol 0,05mol => CM =
0,05 0,5 0,1 n
M
V
c Khối lượng BaCO3 thu được:
3 0,05.197 9,85( )
BaCO
m n M g