A/-LÝ THUYẾTI/- Kiến thức cần nắm vững: - Biết xác định chất điện li mạnh, điện li yếu, không điện li, viết phương trình điện li - Xác định axít, bazơ theo thuyết Areniut hoặc theo thuyế
Trang 1A/-LÝ THUYẾT
I/- Kiến thức cần nắm vững:
- Biết xác định chất điện li mạnh, điện li yếu, không điện li, viết phương trình điện li
- Xác định axít, bazơ theo thuyết Areniut (hoặc theo thuyết Bronsted SGK nâng cao), Tính pH dd
- Viết phương trình phân tử, ion, ion thu gọn các phản ứng trong dd chất điện li
- Nhận biết các chất, các ion trong dd, các lọ khí mất nhãn
-Nắm vững tính chất hóa học: N2, NH3, muối amoni, axít HNO3, muối nitrat, P, axít photphoric, muối photphat, C, Si, CO, CO2,SiO2, H2CO3, muối cacbonat
- Nắm được cấu tạo, tính chất vật lý, ứng dụng các chất trên, cách điều chế và ứng dụng
- Điều chế và ứng dụng các chất:
N2, P,C, Si, NH3, CO, CO2, SiO2, axít HNO3, axít H3PO4, H2CO3, H2SiO3
- Tính tan của các muối: NH4+, NO3-, PO43-, CO3-
- Nắm được thành phần, tính chất , ứng dụng của các loại phân bón hóa học, thủy tinh, đồ gốm, xi măng
II/- Luyện tập
Câu 1/- Cho các hợp chất sau:
Na2SO4, HCl, H2S, HF,H2SO4, H2CO3, NaHCO3, Na2CO3, H3PO4, NaH2PO4, Na2HPO4, ,CH3COOH,
C2H5OH, NaCl, CH3COONa, Zn(OH)2, Al(OH)3, HClO, HClO4, HNO3, NaOH, KOH, NH4OH, H2SO3, NH4Cl, (NH4)2SO4, H2S, K3PO4,
1/ Hãy chị ra những chất sau đây, chất nào là điện ly mạnh, điện li yếu, không điện li:
2/ Viết phương trình điện li của các chất điện li mạnh, điện li yếu trên
Câu 2/- Viết phương trình phân tử, phương trình ion và ion thu gọn từ các cặp chất sau:
1 BaCl2 và AgNO3 2 NaHCO3 và HCl 3.NaOH và MgCl2 4.KOH và BaCl2 5 BaCl2 và Na2CO3 6 FeS và HCl
7 NaHCO3 và NaOH 8.FeCl3 và NaOH 9.Zn(OH)2 và NaOH
10 Al(OH)3 và HCl 11 Al(OH)3 và KOH 12 Ba(OH)2và NH4Cl
Câu 3/- Hoản thành các chuỗi phản ứng sau:
1/ NH4Cl > NH3 >N2 > NO2 > HNO3 > NaNO3 > NaNO2 2/ NO2 > HNO3 > Cu(NO3)2 > Cu(OH)2 > Cu(NO3)2 > CuO > Cu > CuCl2 Fe(OH)3 3→Fe(NO3)3 4→Fe2O3 5→Fe(NO3)3
(NH4)2CO31→ 6
3 NH
↑
↓
NO 7→NO28→HNO39→Al(NO3)3→10 Al2O3
HCl→12 NH4Cl →13 NH3→14 NH4HSO4 3/ Ca3(PO4)2 >H3PO4 > NaH2PO4 > Na2HPO4 > Na3PO4 > Ag3PO4 4/ P > P2O5 > H3PO4 > Ca3(PO4)2 > H3PO4 > CO2
5/ CO >CO 2 >NaHCO 3 >Na 2 CO 3 >CaCO 3 >CO 2 >CO >Cu >Cu(NO 3 ) 2 > CuO 6/ C >CO2 > Na2CO3 >NaOH >Na2SiO3 >H2SiO3
Câu 4/ -So sánh tính chất hóa học của các chất sau:
1/ N2 , P, C và Si 2/ HNO3, H3PO4 , H2CO3 và H2SiO3
Câu 5/- Bằng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch trong các lọ mất nhãn sau:
1/ NaCl, NaNO3, Na2S, K2SO4, K3PO4, NH4NO3 2/ Na2CO3, MgCl2, NaCl, Na2SO4
3/ NH4)2SO4, NH4NO3, FeSO4, MgCl2,
Câu 6/- Bằng PUHH chứng minh sự có mặt các ion trong dd:
Ca2+, NH4+ Mg2+, SO42-, NO3-, PO4
3-Câu 7/- Chỉ dùng H2O và CO2 nhận biết các chất rắn:
NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4
Câu 8/- Bằng phương pháp hóa học nhận biết các khí trong các lọ mất nhãn sau:
N2, O2, NO, NO2, NH3, CO2, H2S
Câu 1/- Cho các hợp chất sau:
Na2SO4, HCl, H2S, HF,H2SO4, H2CO3, NaHCO3, Na2CO3, H3PO4, NaH2PO4, Na2HPO4, ,CH3COOH,
C2H5OH, NaCl, CH3COONa, Zn(OH)2, Al(OH)3, HClO, HClO4, HNO3, NaOH, KOH, NH4OH, H2SO3, NH4Cl, (NH4)2SO4, H2S, K3PO4,
1/ Hãy chị ra những chất sau đây, chất nào là điện ly mạnh, điện li yếu, không điện li:
2/ Viết phương trình điện li của các chất điện li mạnh, điện li yếu trên
Trang 2B/- BÀI TẬP
Câu 1/-Trong cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất, 0,29 g khí B có cùng thể tích với 0,13 g axetylen Tìm MB
Câu 2/- Ở điều kiện thí nghiệm 17oC và 87cmHg, cho sắt kim loại hoà tan và dd HCl 1M thì thu được 360ml khí.Tìm lượng sắt phản ứng và thể tích dd HCl cần dùng
Câu 3/-Cho 17,75 gam dd Na2SO4 8% tác dụng với 31,2 gam dd BaCl2 10% Sau khi loại bỏ kết tủa, dung dịch còn lại 40ml
a/ Tính khối lượng riêng của dung dịch
b/Tính CM các chất trong dd sau phản ứng
Câu 4/-Cho 6,2 gam hh Na và K vào 194 gam nước được 2,24 lít khí H2 (đktc)
a/ Tình khối lượng mỗi kim loại
b/ Tính C% các chất trong hh thu được?
Câu 5/-Trộn 2 lít dd HCl 4M vào vào một lít dd HCl 0,5M Tính nồng độ mol/l của dd mới.
Câu 6/-Trộn 150 gam dd NaOH 10% vào 460 gam dd NaOH x% để tạo thành dd 6%.Tình x
Câu 7/- Trộn 0,5 lít dd NaCl ( D=1,01 g/ml) vào 100 gam dd NaCl 10% ( D=1,1 g/ml) Tính nồng độ %
và nồng độ mol/l của dd sau khi trộn
Câu 8/- Hòa tan hoàn toàn 10,2 gam một kim loại oxít hóa trị 3 cần 331,8 gam dd H2SO4 thì vừa đủ Dung dịch sau phản ứng có nồng độ 10%
a/ Tìm tên kim loại
b/ Tính C% của dung dịch axít
Câu 9/- Hòa tan 25 gam CaCl2.6H2O trong 300 ml nước Dung dịch thu được có khối lượng riêng 1,08 g/ml Tính nồng độ % và nồng độ mol/l của dd
Câu 10/- Hòa tan hỗn hợp sau khi nung 26 gam CaCO3 bằng dd HCl dư, cho tất cả các khí thoát ra hấp thụ vào 400 ml dd NaOH nồng độ a% (D=1,18 g/ml), sau đó thêm lượng dư BaCl2 tạo thành 18,75 gam kết tủa Tính a
Bài 11/- Cho hỗn hợp Zn và Na2CO3 vào 200 ml dung dịch HCl thấy thoát ra hỗn hợp khí có tỉ khối hơi đối với H2 là 11,5 Tính % khối lượng hỗn hợp đầu Biết CM cùa axít là 0,75 mol
SỰ ĐIỆN LI
• Viết công thức các chất mà khi điện li tạo ra các ion:
2-*
Câu 1/- Hòa tan 58,8 g H2SO4 vào H2O được 300 ml dung dịch Tính Cm của các ion trong dd biết α
=50%
Câu 2/- Tính CM các ion trong dung dịch mới khi:
a/ Trộn 200ml dd KCl 1M với 300 ml dd K2SO4 0,05M
b/ Trộn 200 ml dd NaOH 30% (D=1,2 g/ml) với 300 ml dd NaOH 2M
c/ trộn 50 ml dd NaOH 0,5M với 150 ml dd HCl 1M
Câu 3/- Cấn lấy bao nhiêu ml dd HCl 2M trộn với 180 ml dd H2SO4 3M để đượcdd mới có [H+] = 4,5 M ( giả sử các chất điện li hoàn toàn)
Câu 4/- Tính thể tích dd KOH 14% (D=1,128 g/ml) chứa số mol OH- bằng số mol OH- trong 0,2 lít dd NaOH 0,5M
Câu 5/- Hoá tan 12,5 g CuSO4.5H2O vào nước tạo thành 200ml dd Tính CM các ion có trong dung dịch
Câu 6/- Hòa tan hoàn toàn 1,32 g (NH4)2SO4 và 4,28 g NH4Cl vào H2O được 250 ml dd A Tính nồng độ mol/l các ion trong dung dịch ( thể tích thay đổi không đáng kể)
Tính nồng độ mol/l và nồng độ mol/l ion các chất trong dd A Giả thiết sự điện li xảy ra hoàn toàn
của dd mới
Câu 9/- Tính lượng HCl cần hòa tan trong 250 gam nước để được dung dịch 25%?
Câu 10/- Phải hòa tan bao nhiêu ml dd HCl 1,6M với 20 ml dung dịch HCl 0,5 M để được dd 0,6M
Câu 11/- Cho 31,4 gam hỗn hợp hai muối NaHSO3 và Na2CO3 vào 400 gam dung dịch H2SO4 9,8% đồng thời đun nóng dung dịch thu được hỗn hợp khí A có tỉ khối hơi so với H2 bằng 28,66 và 1 dd X Tính C% các chất trong dd X
Câu 12/- Tính pH của các dung dịch sau:( các chất phân li hoàn toàn)
1/ Dung dịch HCl 0,01M
2/ Dung dịch Ba(OH)2 0,005M
Câu 13/-Một dung dịch HSO có pH=4 Tính nồng độ mol/l của các ion trong dd
Trang 3Câu 14/- Cho dd cĩ pH=13 Hỏi số mol ion H+ chứa trong 1ml dd trên là bao nhiêu?
Câu 15/-Dung ndịch Ba(OH)2 cĩ [Ba2+] = 5.10-4 Tính pH của dd
Câu 16/- Tính nồng độ mol/l của các ion cĩ trong:
1/ Dung dịch Ba(OH)2 0,02M
2/ 1,5 lít dd cĩ 5,58 g NaCl và 11,1 g CaCl2
3/ Dung dịch HNO310%( D=1,054 g/mol)
Câu 17/- Cho 50ml dd Ba(OH)2 2M Tính nồng độ mol ion OH- trong dd thu được khi:
1/ Thêm vào dd trên 50cm3 nước
2/ Đun nĩng dd trên để thể tích dd cịn lại một nữa
3/ Thêm vào dd trên 50ml dd NaOH 1M
Câu 18/- Tính nồng độ mol của các ion khi trộn 100ml BaCl20,5M với 50g dd H2SO4 24,5% (D=1,25g/ml)
Câu 19/- Trong dd chúa a mol Ca2+, b mol Na+, c mol Cl- và d mol NO3
-1/ Lập biểu thức liên hệ giữa a,b,c,d
2/ Nếu a= 0,01, b= 0,02, c=0,02 thì d bằng bao nhiêu
Câu 20/- Cho 60ml dd NaOH 8% ( D=1,109 g/ml) vào 50 ml dd HCl 10% (D=1,047g/ml)
1/ Tính nồng độ % dd thu được
2/ Tính nồng độ mol/l các ion trong dd thu được ( giả sử V khơng đổi)
Câu 21/-Trộn lẫn 80ml dd KOH 0,45M với 35 ml dd H2SO4 0,8M thì thu được dd D
1/ Tính nồng độ mol/lít các ion trong dd D
2/ Tính thể tích dd Ba(OH)2 0,6M cần để trung hịa dd D
Câu 22/-Trộn lẫn 100ml dd H2SO4 0,05M với 150ml dd HCl 0,1M ta được dd D
1/ Tính nồng độ mol/l các ion trong dd
2/ Tính pH của dd
3/ Trung hịa 300ml dd D cần 100ml dd KOH Tính nồng độ mol/l của dd KOH đã dùng
Câu 1: Viết phương trình phân tử, phương trình ion xảy ra trong các trường hợp sau:
ddNa2SO4 + dd BaCl2; ddNaOH + dd FeCl3 Zn(OH)2 + ddNaOH;
Zn(OH)2 + HCl; Al(OH)3 + HCl; Al(OH)3 + KOH;
Cu(OH)2 + H2SO4; Cu(OH)2 + NaOH đặc; CuCl2 + KOH;
Câu 2: Viết phương trình ion rút gọn của các phản ứng xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất
sau:
a) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 b) Ca(HCO3)2 + HCl
c) Pb(NO3)2 + H2S d) Pb(OH)2 + NaOH
Câu 3: Viết phương trình điện li các chất sau trong dung dịch:
Na2HPO4, K2S, KHS, Sn(OH)2, HNO2, H2SO3, NaHSO4
Câu 4: Dung dịch chất nào dưới đây cĩ mơi trường kiềm? Giải thích.
AgNO3, NaClO3, Na2CO3, SnCl2, K2SO4
Câu 5: Viết phương trình điện li các chất sau:
K3PO4; Pb(OH)2; HClO; NaH2PO4, [Ag(NH3)2]2SO4, [Cu(NH3)4]Cl2
Câu 6: Trong các muối sau: Na2SO4, NaHSO4, Na2HPO3, Na2HPO4 muối nào là muối axit, muối nào là muối trung hịa? Giải thích
Câu 7: Cho: Fe, Al2O3, Fe(OH)2, Na2CO3 lần lượt tác dụng với dung dịch axit HCl Hãy viết các phản ứng xảy ra ở dạng phân tử và dạng ion rút gọn
Câu 8: Trong 2 dung dịch ở mỗi trường hợp sau đây, dung dịch nào cĩ pH lớn hơn Giải thích ?
a) Dung dịch 0,1M của một axit một nấc cĩ K = 1.10-4 và dung dịch 0,1M của một axit một nấc
cĩ K = 4.10-5
b) Dung dịch HCl 0,1M và dung dịch HCl 0,01M
c) Dung dịch CH3COOH 0,01M và dung dịch HCl 0,01M
d) Dung dịch H2SO4 0,01M và dung dịch HCl 0,01M
e) Dung dịch NH3 0,01M và dung dịch NaOH 0,01M
g) Dung dịch Ba(OH)2 0,01M và dung dịch NaOH 0,01M
Trang 4Câu 9: Trộn 200 ml dung HCl 1M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thì được dung dịch A a) Viết phương trình phản ứng xảy ra (dạng phân tử và ion)
b) Tính nồng độ mol/ l của các ion có trong dung dịch sau phản ứng
Câu 10: Dung dịch CH3COOH 0,6% (d = 1) Độ điện li của CH3COOH trong điều kiện này là 1%
a) Tính nồng độ mol của ion H+ trong dung dịch trên
b) Tính hằng số phân li Ka ở điều kiện trên
ĐS: [H+] = 0,001M; Ka = 10-5
Câu 11: Dung dịch X chứa HCl 1M và H2SO4 1M; dung dịch Y chứa NaOH 1M và Ba(OH)2 0,5M
a) Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch X và trong dung dịch Y
b) Trộn 100 ml dung dịch X với 300 ml dung dịch Y thì được 400 ml dung dịch Z và m gam kết tủa Hãy tính:
+ Nồng độ mol của các ion trong dung dịch Z
+ Giá trị m
Câu 12: Trong 2 lít dung dịch axit flohiđric (HF) có chứa 4 gam HF nguyên chất Độ điện li của
axit này là 8% Hãy tính hằng số phân li Ka của axit này
ĐS: 6,9.10-4
Câu 13: Trộn 50 ml dung dịch NaCl 0,1M với 150 ml dung dịch CaCl2 0,2M Tính nồng độ mol/lít của ion Cl- trong dung dịch sau khi trộn
Câu 15: Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 500,0 ml dung dịch có pH = 11,0.
Câu 16: Hòa tan hoàn toàn 0,2044 gam một muối kim loại hóa trị hai MCO3 trong 40,0 ml dung dịch HCl 0,080M Để trung hòa lượng HCl dư cần 5,64 ml dung dịch NaOH 0,20M
a) Viết các phản ứng hóa học xảy ra
b) Xác định kim loại M
Câu 17: Tính nồng độ mol của các ion H+ và OH- trong dung dịch NaNO2 1,0M, biết rằng hằng
số phân li bazơ là Kb = 2,5.10-11
Câu 18: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào 500 ml dung dịch ZnSO4 1M, hãy xác định giá trị của V trong các trường hợp sau đây:
a) Tạo kết tủa cực đại
b) Tạo 19,8 gam kết tủa
c) Giá trị ít nhất của V để không thu được kết tủa
Câu 19: Đimetyl amin (CH3)2NH là một bazơ mạnh hơn NH3 Đimetyl amin trong nước có phản ứng thủy phân:
(CH3)2NH + H2O ƒ (CH3)2NH2+ + OH- a) Viết biểu thức tính hằng số phân li bazơ Kb của đimetyl amin
b) Tính pH của dung dịch đimetyl amin 1,5M, biết Kb = 5,9.10-4
Câu 20: Cho 2 dung dịch H2SO4 có pH = 1 và pH = 2 Thêm 100 ml dung dịch KOH 0,1M vào
100 ml mỗi dung dịch trên Tính nồng độ mol / l của các dung dịch thu được
( Đáp số : [K2SO4] = 0,025M ; [K2SO4] = 0,0025M ; [KOH] = 0,045M )
Câu 21: Cho dung dịch A là hỗn hợp H2SO4 2.10-4 M và HCl 6.10-4 M Cho dung dịch B là hỗn hợp NaOH 3.10-4 M và Ca(OH)2 3,5.10-4 M
a) Tính pH của dung dịch A và dung dịch B ? ( ĐS : 3 ; 11 )
b) Trộn 300 ml dung dịch A với 200 ml dung dịch B được dung dịch C Tính pH của dung dịch C ? ( ĐS : 3,7 )
Câu 22: A là dung dịch HCl 0,2M B là dung dịch H2SO4 0,1M Trộn các thể tích bằng nhau của
A và B được dung dịch X Tính pH của dung dịch X (Đáp số : 0,7)
Câu 23: Trộn 3 dung dịch H2SO4 0,1M , HNO3 0,2M , HCl 0,3M với những thể tích bằng nhau ta được dung dịch A Lấy 300 ml dung dịch A cho tác dụng với một dung dịch B NaOH 0,2M và KOH 0,29 M Tính thể tích dung dịch B cần dùng để sau khi tác dụng với 300 ml dung dịch A được dung dịch
có pH = 2 ( Đáp số : 0,134 lít )
Câu 24: Thêm từ từ 100 g dung dịch H2SO4 98% vào nước và điều chỉnh để được 1 lít dung dịch A
Trang 5a) Tính [H+] trong dung dịch A.
b) Phải thêm vào 1 lít dung dịch A bao nhiêu lít dung dịch NaOH 1,8M để thu được :
-Dung dịch có pH = 1
-Dung dịch có pH = 13
( Đáp số : 2M ; 1 lít ; 1,235 lít )
Câu 25: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08M và H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/l thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 12 Tính a và m
( ĐS : 0,06M ; 0,5825 g )
Câu 26:
a) Cần pha loãng dung dịch NaOH có pH = 12 bao nhiêu lần để được dung dịch NaOH mới có pH = 11 b) Cần pha loãng dung dịch HCl có pH = 1 bao nhiêu lần để được dung dịch HCl mới có pH=3
c) Phải lấy một dung dịch HCl có pH = 1 và một dung dịch NaOH có pH = 12 theo tỉ lệ thể tích nào để được dung dịch có : pH = 3 ; pH = 11 ; pH = 7
Câu 27: Phải lấy bao nhiêu gam H2SO4 thêm vào 2 lít dung dịch axit mạnh có pH = 2 để được dung dịch có pH=1 Giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể ( ĐS : 8,82 g )
Câu 28: Hòa tan hoàn toàn m gam BaO vào nước được 200 ml dung dịch A có pH = 13.
a) Tính m ?
b) Cho 0,27 gam bột nhôm và 0,51 gam bột nhôm oxit tan hết trong 400 ml dung dịch A ở trên được dung dịch B Tính nồng độ mol/l các chất trong dung dịch B.( ĐS : 1,53 gam ; 0,025M ; bazơ dư 0,025M )
Câu 29: Trộn 150 ml dung dịch HCl a mol/l với 250 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 0,5M
và Ba(OH)2 0,1 M được dung dịch mới có pH = 12 Tính a? ( ĐS : 1,14 M )
Câu 30: Cho a gam kim loại Na vào nước được 1,5 lít dung dịch X có pH = 12.
a) Tính a ? ( ĐS : 0,345 g )
b) Trung hòa 1,5 lít dung dịch X trên bằng V lít dung dịch chứa đồng thời HCl 0,1 M và H2SO4 0,05 M Tính V?
( ĐS : 0,075 lít ) c) Tính nồng độ của các ion : H+ , HS- , S2- và pH của dung dịch bão hòa H2S 0,1 M , biết H2S có
K1 = 10 – 7 ; K2 = 1,3.10 –13
d) Tính pH của dung dịch H3PO4 0,1 M
Biết H3PO4 có K1 = 8.10-3, K2 = 6.10-8 , K3= 4.10-13
NITƠ-PHOTPHO
Bài 1/- Từ 68 tấn NH3 sản xuất được 160 tấn HNO3 63% Tính hiệu suất phản ứng điều chế trên
trong không khí Tính thể tích dd HNO3 cần cho phản ứng trên
Bài 3/ Hoà tan hết 12gam hơp kim Fe và Cu bằng dd HNO3 đặc , nóng được 11,2 lít khí NO2(đktc) Tính
%m Fe trong hợp kim
Bài 4/- Khi hoà tan 40,0 g hh gồm Cu và CuO trong dd HNO3 1,00M lấy dư thấy thoát ra 8,96 lít khí NO (đktc)
1/ Tính % khối lượng trong hh đầu
2/ Tính V dd HNO3 cần dùng cho phản ứng
Bài 5/- Khi cho oxít của một kim loại hoá trị n tác dụng với dd HNO3 dư thì tạo 68,0 g muối nitrat và 7,2
g nước Xác định tên oxít và khối lượng axít đã pứ:
Bài 6/- Cho 12,8 gam kim loại hóa trị 2 tác dụng vừa đủ với 110 gam dung dịch HNO3 đặc thu được 94,4 gam dung dịch muối và V lít khí NO2 (đktc)
1/ xác định tên kim loại
2/ Tính % dung dịch HNO3 đã dùng
Bài 7/- Cho 19,2 g một kim loại M tan hoàn toàn trong dd HNO3 thì thu được 4,48 lít khí NO (đktc) Xác định tên kim loại M
Bài 8/- Hòa tan hoàn toàn m gam Al trong dd HNO3 thì thu được 8,96 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và
N2O có tỉ khối với H2 là 16,75 Tính m?
Bài 9/- Nhiệt phân hoàn toàn 18,2 gam hh rắn gồm NaNO3 và Cu(NO3)2 thu được hỗn hợp khí có thể tích 4,48lít (đktc)
Trang 61/ Viết phương trình phản ứng xảy ra
2/ Tính % khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp
Bài 10/- Cho 62,0 gam Ca3(PO4)2 tác dụng với 49,0 gam dd H3PO4 64,0% Làm bay hơi dd thu được đến
cơ cạn thì được hh chất rắn, biết rằng các phản ứng đều xảy ra với hiệu xuất 100%
Bài 11/- Cho 500ml dd cĩ chứa 21,84 g KOH và 10,65 g P2O5 Hãy tính nồng độ mol/l của các muối trong dd thu được
muối gì? Tính CM mỗi muối thu được
Bài 13/- Hồ tan 12,8 gam kim loại hĩa trị II trong một lượng vừa đủ dd HNO3 60,0%( D=1,365 g/ml), thu được 8,96 lít khí (đktc)màu nâu đỏ Xác định tên kim loại và thể tích dd HNO3 đã phản ứng
Bài 14/- Rĩt dd chứa 11,76 g H3PO4 vào dd chứa 16,8 gam KOH Sau phản ứng cho dd bay hơi đến khơ Tính khối lượng muối khan thu được
Câu 15/- Cho 4 lít N2 và 14 lít H2 vào bình phản ứng Hỗn hợp thu được sau phản ứng cĩ thể tích là 16,4 lít Tính V khí NH3 tạo thành và hiệu xuất phản ứng ( Biết các các khí đo ở đktc)
Câu 16/- Cho dung dịch NH3 dư vào 40ml dung dịch Al2(SO4)3, lọc lấy kết tủa cho vào 20ml dung dịch NaOH 2M thì kết tủa tan hết Tính CM dung dịch Al2(SO4)3 đã dùng
Câu 17/- Người ta dùng dung dịch NaOH 20% để điều chế NH3 từ 10,7g NH4Cl
1/ Tính khối lượng dung dịch NaOH đã dùng
2/ Tồn bộ khí NH3 sinh ra cho vào 200ml dung dịch H2SO4 1M Tính khối lượng muối tạo thành
Câu 18/- Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 50ml dung dịch A chứa các ion NH4+, SO42-, NO3- thấy thốt ra 11,65 g kết tủa và 4,48 lít khí thốt ra ở đktc
1/ Viết PTPU và PT ion thu gọn
2/ Tính CM mỗi muối trong dung dịch A
Câu 19/-Cho 23,9 gam hỗn hợp gồm NH4Cl và (NH4)2SO4 tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch NaOH 2M
1/ Tính % theo khối lượng mỗi chất trong dung dịch
2/ Tính thể tích khí bay ra ở đktc
Câu 20/- Nhiệt phân 18,15 gam hỗn hợp KCl và NH4Cl thu được 7,45 gam chất rắn
1/ Tính % theo khối lượng hỗn hợp đầu
2/ Lấy 100cm3 dd KOH và NH4OH tác dụng vừa đủ với HCl để điều chế hỗn hợp trên Tính CM dd KOH
và NH4OH đã dùng
N2O cĩ dhh/H 2=19,2
1/ Tính số mol mỗi khí tạo ra
2/ Tính CM dd axít ban đầu
Natri hiđrophotphat và 6,56 gam natri photphat
Câu 23/- Khi cho 10,7 gam NH4Cl tác dụng với dung dịch NaOH 0,5M người ta thu được khí A Tồn bộ khí A được dẫn vào 500ml dung dịch H3PO4 0,2M
1/ Tính Vdd NaOH cần dùng
2/ Xác định khối lượng muối tạo thành
Câu 24/-Nung một lượng Cu(NO3)2 sau một thời gian dừng lại để nguội và đem cân thấy khối lượng giảm
đi 54gam
1/ Tính khối lượng Cu(NO3)2 bị phân huỷ
2/ Tính V khí thốt ra ở đktc
Câu 25/-Nung 15,04 gam muối Cu(NO3)2 sau cùng thấy cịn lại 8,56 gam chất rắn
1/ Tính % khối lượng Cu(NO3)2 bị phân hủy
2/ Xác định khối lượng chất rắn cịn lại
NITƠ-PHOTPHO
Câu 1: Nung hòan toàn 180 g sắt(II) nitrat thì thu được bao nhiêu lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn?
Câu 2: Cho các chất khí và hơi sau: CO2, NO2, NO, H2O, CO, NH3, HCl, CH4, H2S Khí nào có thể bị hấp thụ bởi dung dịch NaOH đặc?
A) CO2, SO2, NO2, H2O, HCl, H2S B) CO2, SO2, CO, H2S, H2O, NO
C) CO2, SO2, CH4, HCl, NH3, NO D) CO2, SO2, NH3, CH4, H2S , NO2
Câu 3: Sản phẩm khi nhiệt phân đến hoàn toàn hỗn hợp gồm Ba(NO3)2 và Cu(NO3)2 là gì?
Trang 7A) Một muối, một ôxit và 2 chất khí B) Hai ôxit và hai chất khí
C) Một muối, một kim loại và 2 chất khí D) Một ôxit, một kim loại và một chất khí
Câu 4: Cho 19,2 g kim loại M tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 thì thu được 4,48 lit NO( đktc) Vậy M là:
Câu 5: Cân bằng N2 + 3H2 ← →t o,xt,P 2NH3 ∆H<0 sẽ dịch chuyển theo chiều thuận nếu chịu các tác động nào sau? A) Giảm áp suất, giảm nhiệt độ B) Tăng áp suất, giảm nhiệt độ
C) Tăng áp suất, tăng nhiệt độ D) Giảm áp suất, tăng nhiệt độ
Câu 6: Bình kín chứa 0,5 mol H2 và 0,5 mol N2 Khi phản ứng đạt cân bằng trong bình có 0,02 mol NH3 được tạo thành Hiệu suất của phản ứng tổng hợp amoniac là
Câu 7: Khi nung 54,2 g hỗn hợp muối nitrat của kali và natri thu được 6,72 lit khí (đktc) Xác định thành phần % khối lượng của hỗn hợp muối?
A.52,73% NaNO3 và 47,27% KNO3 B 72,73% NaNO3 và 27,27% KNO3
C 62,73% NaNO3 và 37,27% KNO3 D 62,73% KNO3 và 37,27% NaNO3
Câu 8: Sản phẩm khi nhiệt phân đến hoàn toàn hỗn hợp gồm Al(NO3)3 và AgNO3 là gì?
A) Một ôxit, một kim loại và 2 chất khí B) Hai ôxit và 2 chất khí
C) Một ôxit, một kim loại và một chất khí D) Một ôxit, một muối và 2 chất khí
Câu 9:Có 4 lọ chứa 4 dung dịch riêng biệt sau: 1 NH3 2 FeSO4 3 BaCl2 4 HNO3 Các cặp dung dịch nào có thể phản ứng với nhau?
A.1 và 4; 2 và 3; 2 và 4; 1 và 2 B 1 và 3; 2 và 3; 3 và 4; 1 và 2
C 1 và 4; 2 và 3; 3 và 4; 1 và 2 D 1 và 3; 1 và 4; 2 và 4; 1 và 2
Câu 10: Phản ứng nào sau đây dùng để điều chế amoniac trong phòng thí nghiệm?
A.N2 + 3H2 ⇔2 NH3 B 4Zn + NO3- +7 OH- > 4ZnO22- + NH3 + 2H2O
C NH4+ + OH- -t0 > NH3 + H2O D NH4Cl t0 > NH3 + HCl
Câu 11: Chất nào sau đây phản ứng được với dung dịch amoniac?
A.HCl, P2O5 , AlCl3, CuSO4 B NaCl, N2O5 , H2SO4 , HNO3
C Ba(NO3)2 , SO3 , ZnSO4 , H3PO4 D FeSO4 , CuO, KCl, H2S
Câu 12: Axit nitric đặc có thể phản ứng được với các chất nào sau đây ở điều kiện thường?
A.Fe, MgO, CaSO3 , NaOH B Al, K2O, (NH4)2S , Zn(OH)2
C Ca, SiO2 , NaHCO3, Al(OH)3 D Cu, Fe2O3, Na2CO3, Fe(OH)2
Câu 13: Chất nào sau đây cĩ thể làm khơ khí NH3?
Câu 14: Chất nào sau đây không phản ứng được với HNO3 ?
A.Fe2(SO4)3 B S C FeCl2 D C
Câu 15: Chất lỏng nào sau đây có thể hấp thụ hoàn toàn khí NO2 (ở điều kiện thường) ?
A.dung dịch NaNO3 B NaOH C H2O D.dung dịch HNO3
Câu 20: Cho 6,4gam Cu tan hoàn toàn trong 200ml dd HNO3 thì giải phóng một hỗn hợp khí gồm NO và NO2 có có tỉ khối với hiđro là 18 Nòng độ mol/l của dd HNO3 là:
Câu 21: Trong phân tử HNO3 có bao nhiêu nguyên tố có thể làm cho HNO3 thể hiện tính oxi hóa?
A.Chẳng có nguyên tố nào B 1 C 3 D 2
Câu 22: Phương pháp nào sau đây dùng để điều chế N2 trong phòng thí nghiệm?
A.Nhiệt phân muối amoni nitrit B Phân huỷ amoniac bằng tia lửa điện
C Cho C Zn tác dụng với HNO3 rất loãng D Đốt cháy NH3 trong oxi rồi làm ngưng tụ nước
Câu 24: Cho dd NH4NO3 tác dụng vừa đủ với dd hiđroxit của kim loại hóa trị II thì thu được 4,48 lít khi (đktc) và 26,1 gam muối khan khi cô cạn sau phản ứng Kim loại hóa trị II là kim loại nào sau đây:
Câu 25: Photpho đỏ và photpho trắng khác nhau về tính chất vật lý vì:
A Cấu trúc mạng tinh thể khác nhau B.P trắng có thể chuyển thành P đỏ
C Sự nóng chảy và bay hơi khác nhau D.Tan trong nước và dung môi khác nhau
Câu 26; Phản ứng nào sau đây minh họa cho tính khử của NH3 ?
A.4NH3 + CuCl2 -> (Cu(NH3)4)Cl2 B NH3 + H2O ⇔NH4+ + OH-
C NH3 + H2SO4 -> NH4HSO4 D 2NH3 + 9Fe2O3 ->N2+6Fe3O4+ 3H2O
Câu 27: Axit nitric đặc nguội có thể phản ứng được với các chất nào sau đây?
A.P, Fe, Al2O3 , K2S, Ba(OH)2 B S, Al, CuO, NaHCO3 , NaOH
C C, Ag, Fe3O4 , NaNO3, Cu(OH)2 D C, Mg, FeO, Fe(NO3)2, Al(OH)3
Câu 28: Các dung dịch nào sau đây có thể có hiện tượng bốc khói khi mở nắp lọ ?
A.Dung dịch HCl loãng, HNO3 loãng B Dung dịch HCl đặc, HNO3 đặc
C Dung dịch HCl đặc, H3PO4 đặc D Dung dịch HBr đặc, H2SO4 đặc
Trang 8Câu 29: Trong PTN phải dùng bao nhiêu gam natri nitrat chứa 10% tạp chất để điều chế 300g dd axit nitric 6,3% ? Coi hiệu suất của quá trình đ/c 100%
A 27,62 g B 28,33 g C 22,95 g D 29,54 g
Câu 30: Trong công nghiệp phải dùng bao nhiêu lit khí amoniac (đktc) để điều chế 5 kg dd axit nitric 25,2 %
? Coi hiệu suất của quá trình đ/c 100%
A.448 lit B 672 lit C 560 lit D 336 lit
Câu 31: Xác định muối nào được tạo ra khi 31 g Ca3(PO4)2 tác dụng với 49g dd H2SO4 32% ?
A.CaHPO4 và Ca3(PO4)2 và CaSO4 B Ca(H2PO4)2 và CaSO4
C CaHPO4 và Ca(H2PO4)2 và CaSO4 D Ca3(PO4)2 và Ca(H2PO4)2 và CaSO4
Câu 32: Hoà tan sản phẩm thu được khi đốt cháy P trong không khí dư vào 500 ml dd H3PO4 85% (d = 1,7 g/ml), nồng độ của axit trong dd tăng thêm 7,6% Tính lượng P đã đốt cháy?
Câu 33: Cho ba dung dịch mất nhãn đựng: axit clohidric, axit nitric, axit photphoric Có thể dùng hóa chất nào sau đây làm thuốc thử nhận biết?
A.AgNO3 B Zn C Fe(OH)2 D Tất cả các chât đã nêu
Câu 34: Cho 80 lit (đktc) không khí có lẫn 16,8% ( về thể tích) nitơ dioxit đi qua 500 ml dd NaOH 1,6 M Cô cạn dd thu được bao nhiêu g bã rắn ?
Câu 35: Khi nhiệt phân muối A thu được 21,6 g kim loại và 6,72 lit (đktc) hỗn hợp của hai khí Xác định công thức muối?
A.Hg(NO3)2 B AgNO3 C Pb(NO3)2 D Au(NO3)3
Câu 36: Người ta phải bảo quản P trắng bằng cách để trong một lọ chứa nước Có thể thay thế nước bằng chất nào sau đây?
A.dầu hoả B Không có chất nào thích hợp C axit nitric D benzen
Câu 37: Dung dịch NH3 có p/ư với những chất nào sau đây? 1 H3PO4 2 CuCl2 3.Fe(NO3)3 4
Fe3O4 5 H2O 6 Ba(OH)2
A.1, 2, 4, 5, 6 B 1, 2, 3, 6 C 1, 2, 3, 4, 6 D 1,2,3,4,5
Câu 38:Dãy nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần số oxi hóa của nitơ?
A.NO<N2O<NH3<NO3-<NO2 B.NH4+, N2, N2O<NO<NO2
C.NH3<N2<NO2<NO<N2O D NH3<NO<N2O<NO2<N2O5
CACBON-SILIC
nồng độ mol/l dd NaOH
Câu 2/-Nung 52,65 g CaCO3 ở 1000oC, cho tồn bộ khí sinh ra hấp thụ hết vào 500ml dd NaOH 3,6M Hỏi thu được những muối nào? khối lượng bao nhiêu? biết hiệu suất phản ứng là 95%
Câu 3/-Cho hỗn hợp gồm C và Si cĩ khối lượng 30,0 gam tác dụng với lượng dư dd NaOH đặc nĩng, đun
nĩng phản ứng giải phĩng ra 20,16 lít khí hiđro (đktc)
Xác định % khối lượng Si trong hỗn hợp biết phản ứng xảy ra với hiệu suất 80%
Câu 4/-Cho hấp thụ hồn tồn 1,12 lít khí CO2 (đktc) vào 100ml dd NaOH 0,75M
1/ Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng
2/ Tính CM các muối trong dd ( Thể tích thay đổi khơng đáng kể)
Câu 5/-Một loại thủy tinh chứa 13% Na2O; 11,7% CaO và 75,3%SiO2 về khối lượng Hãy xác định cơng thức hĩa học của loại thủy tinh trên
Câu 6/- Cho 0,15 mol hỗn hợp NaHCO3 và MgCO3 tác dụng hết với dd HCl Khí thốt ra được dẫn vào
dd Ca(OH)2 dư thu được m gam chất kết tủa Xác định m
Câu 7/-Dẫn khí CO2 (đktc) được điều chế bằng cách cho 100 gam CaCO3 tác dụng với dd HCl dư qua dd
cĩ chứa 60 gam NaOH Hãy tính lượng muối điều chế được
Câu 8/-Hịa tan hết 2,8 gam CaO vào nước được dd A Cho 1,68 lít khí CO2(đktc) vào dd A Hỏi cĩ bao nhiêu gam muối tạo thành
Câu 9/-Khử 32 gam Fe2O3 bằng khí CO dư, sản phẩm khí thu được cho vào bình đựng nước vơi trong thu được a gam chất kết tủa Tính a