Đề thi chọn HSG có đáp án môn Hóa học 12 năm 2019-2020 Sở GD7ĐT Đăk Lak

HOC247 NET cộng đồng học tập miễn phí HOC247 TV kênh Video bài giảng miễn phí.[r]

(1)

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐẮK LẮK

T C C T ĂM H C 2019 – 2020

MƠN: HỐ H C 12 – THPT

Thời gian: 180 phút

Câu 1: (2,5 i

1 X, Y, Z (ZX < ZY < ZZ) X, Y nhóm A

Y, Z X, Y ng nguyên t X, Y, Z

2 Cho ρ = 68 % T 3

nm

C u i

2S2O3

0,01054 hóa học ọ ?

2.6H2O

D1 g/l (g/l)

1, D2

C u i

1 3: N2 + 3H2 2NH3 500oC b ng 1,5.10-5 atm-2

+ 3H2

2 t (s) 20 40 60

[A] mol/l 0,4 0,2 0,1 0,05

Câu 4: ( 1,5 i

1 (H0298.s (K) – H H2

kJ.mol-1; – H CH4 kJ.mol-1 H0a

gr (K) H0a= 718,4 kJ.mol-1

2 2O5 2O5 →N2O4 + ½ O2 c ọ 0C,

-3 -1

2O5 po= 25.10

3

N2O4 O2

Câu 5: (2,5 i

1 x(OH)y(SO4)z Đ

ion Cu2+ 25 ml CuSO4 0,1M 18,75 ml NaOH 0,2M

(2)

- Cux(OH)y(SO4)z

- hóa học

2 Cu2+ -2M; 3)4]2+ 10 -2

M S 2+ [Cu(NH3)4]2+

4 a ,NH= 10

-9,2

C u i

– - gam không tan

- gam

a)

b)

C u i

1

2 A

O

d = 4 ddKMnO

H SO



 mol CO2 + m ọ ọ

ọ

2 Đ mol hi phân B cho B

C u i

1 9H10O2

2SO4

cho H2SO4

10H12O2

2 Đ 2N2 0C thu

n

Câu 9: (3,0 i

1 ,7 l = ọ

2 Hai h p ch u có cơng th c phân t CnH2n-8O2 ng riêng 5,447 g/l

n ng v i kim lo i Na gi i phóng H2 có ph n n ng

c v i Na2CO3 gi i phóng khí CO2

(3)

ng phân A1; A2; A3 ng phân có nhi sơi nh nh t

nh công th c c u t o c a A1, gi i thích

c) Vi chuy n hoá o-crezol thành A1; toluen thành B

Cho: H=1; C=12; N=14; O=16; F=19; Na=23; Mg=24; Al=27; Si=28; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cr=52; Mn=55; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80; Ag=108; Sn=118,7; I=127; Ba=137;

H Đ – MƠN HĨA H C 12 THPT

Câu 1:

1 ZX + ZY = 24 (1) 

24

Z 12

2

  ZX< Z < ZY

 X, 2, Y – Z X = (2)

X Y

Z X : O Z 16 Y : S



 

 

 



Z = 17 

2s22p4 S: 1s22s22p63s23p4 Cl: 1s22s22p63s23p5 O: n = 2; l = 1; m = -1; s =

2  S: n = 3; l = 1; m = -1; s =

2  Cl: n = 3; l = 1; m = 0; s =

2 

2 T

7 23

4

.3,14.(0,189.10 cm) 2,83.10 cm

  



3

3 23

23.68

0,92g / cm 6, 022.10 2,83.10 100 

Câu 2:

2IO3 + 12H+ + 10e  I2 + 6H2O

I  I2 + 2e

2IO3 + 10 I + 12H+  6I2 + 6H2O

6I2 +6 I  6I3



3

IO +8 I + 6H+  3I3



(4)

I3+ 2S2O23

 

S4O26



+3I

2

3

I S O H H

3

1

n n n n 0, 01054.10,5.10

2

0,1107.10 1000

[HCl] 1,107.10 M

100             

2

219x AD VD

xD ABD 219xC AD C x AB VC

ABD ACD x 219C D                Câu 2

2 2

2

NH

3

N H

H N N NH

N H NH

H NH

P

1, 5.10 (1) P P

1

P 3P (2) (2) (3) : P (P P )(4)

P P P P(3)

3

P (P P )(5)                       : 3 3 NH NH

3 3

NH NH

P

1, 26.10 (P P )

1, 26.10 P (2, 52.10 P 1).P 1, 26.10 P



  

 



    

+ Khi p = 500atm:

3 3 3 NH NH NH NH

1, 26.10 P 2, 26P 315 P 1641, 33atm

P 152, 3atm

          NH

P P)

+ Khi p = 1000 atm:

3

NH NH

NH

1, 26.10 P 3, 52P 1, 26.10 P 2372, 08atm

P 421, 6atm

          NH

P P)

ọ u = =

NH3 + 3H2 2NH3

(5)

– x – 3x 2x

– x + – 3x + 2x = – 2x : 2x 152,3

4 2x  500 x = 46,62% 2x ' 421,

4 2x '  1000  =

C1 = C0.ekt1 C2 = C0 e kt2

lnC1 – lnC2 = k(t2 – t1)

2

ln C ln C k

t t   



i i; ti

ln 0, ln 0, ln 0, ln 0,1 ln 0,1 ln 0, 05

0, 035

20 40 20 60 40

      

  

= 20 = = -1.s-1

Câu 4:

1.

0 298.s H



 CH4 (k)

C(k) + 2H2 (k) 2EH H C(k) + 4H(k)

∆ 0298.s(CH4) = ∆H

0

a + 2EH – H – 4EC – H = 718,4 + 436 - 410 = - 49,6 kJ.mol

-1

2 ọ lnCo

C = o V i = Ci = o

C C =

o

P

P )

2 o N O

P

P = kt = = -3

ph-1 o = 25.103 N O2 5= 22,17.10

3

Pa

2

N O - PN O2 5= PN O2 = 2PO2

P

2

N O = 25.10

3

- 22,17.103 = 2,83.103 Pa P

2

O = 1,415.10

3

Pa

Câu 5:

1 nCu2+ = nCuSO4 = 0,0025 mol

nOH- = nNaOH = 0,00375 mol

(6)

2

nCu

nOH 1,



  

2

1

nNa SO nNaOH 0, 001875mol

 

2

nSO  0, 0025 0, 001875 0, 000625

   

nCu2+ : n OH: nSO42- = 0,0025 : 0,00375 : 0,000625 = 4: 6:

→ 4(OH)6SO4

256

%Cu 100 53, 388% 454

160

%O 100 35, 242% 454

 

32

%S 100 7, 048% 454

%H 1, 322%

 



- → 4(OH)6SO4 + 3Na2SO4

2 (-)Cu/[Cu(NH3)4]2-(10-2M)//Cu2+(10-2M)/Cu(+)

Đ E = 0,038 =

2

0, 059 10 lg

2 [Cu ]

 

lg[Cu2+] = -3,288 nên [Cu2+] = 5,15.10-4M

3)4]2+ Cu2+ + 4NH3 Kb =

2

3

[Cu(NH ) ] [Cu ][NH ]



Nên [NH3] = 4[Cu2+] = 4.(5,15.10-4 ) = 2,06.10-3M

3)4]2+ = 10-2 – 5,15.10-4 = 9,485.10-3M

Kb = 1,02.1012

[Cu(NH3)4]2+ Cu2+ + 4NH3 Kb =

2

12

2

3

[Cu(NH ) ]

1, 02.10 [Cu ][NH ]



 

4NH3 + 4H+ 4NH4



Ka =

4

9,2

4

[H ] [NH ] 10 [NH ]





 

[Cu(NH3)4]2+ + 4H+ Cu2+ + 4NH4



Kcb =

2

4

2 4

3 a b

[Cu ][NH ] [Cu(NH ) ] [H ] K K

    

suy ra: Kcb = 4 9,2 4 12 24 24,8

a b

1

6, 21.10 10 K K (10 ) 1, 02.10  

Câu 6:

1. Ở n t n t v ọ am

Ở n t

%mZn (trong A) - %m Zn (trong B) = 33,3% =

1

Hay: x x x2 6x

(7)

→ 2ZnO2 + H2↑ (1)

2Al + 2NaOH + 2H2 → + 3H2↑ (2)

ọ Al m 4)

ọ Zn

2 H

n m

n

65 27 22,

   

   

    390 22, 4n

m

80,89 

  Nên: 390 22, 4n n

80,89

   

ọ =

6.100% = 16,67%

20 2, 667(g)

30   66 50 6, 667(g)

30   66

Câu

1

CxHy: 12x + y = 80

x

C H y

 

   

1 mol A + dd KMnO4/H2SO4 → + 2mol HOOC – COOH

→ = = – CH =

6H8 →

2.6

 

  

= – CH = CH – CH = CH2 (hexa – 1,3,5 – trien)

ọ

C C H

CH CH2

H CH CH2

C C CH CH2

H H

CH CH2

cis-hexa-1,3,5-trien trans-hexa-1,3,5-trien

2 H

(8)

CH2 CH CH2 CH CH2 + 2O3

O O

CH2

O O

CH

CH2 CH2 CH

+H2O/Zn

HOC CH2 CHO + 2HCHO + 2H

2O2 Câu 8:

1 A ( C9H10O2):

- – COOH

-

- –

COO CH3

COOH

CH3

C O

OH CH3

CH3

H+ C O

OH2

CH3 CH3

-H2O

CH3

C O CH3OH

-H+

C O

OCH3

CH3

-

2 ng n

≡C – C ≡ N

C → A : (CN)n

C C

N C C

N N

C C

N N C

C

N N

N

Câu

1 = 13, 7.307 42g 100 

= phân t :

NH2 CH CO NH CH CO NH CH COOH

R1 R2 R3

(9)

(B) NH2 CH CO NH CH COOH

R1 R2

(C) NH2 CH CO NH CH COOH

R2 R3

nHCl = 0,0112.0,536 = 0,006 mol

NH2 CH CO NH CH COOH

R1 R2

+2HCl CINH3 CH COOH

R1

+ CINH3 CH COOH

R2

0,003 mol 0,006 mol

+H2O

MB = = R1 + R2 = 160 - =

nKOH = 15, 7.1, 02.0, 021 0, 006mol

56 

NH2 CH CO NH CH COOH

R2 R3

+ 2KOH NH2 CH COOK

R2

+ NH2 CH COOK

R3

0,003 mol 0,006 mol

MC = 0,708 : 0,003 = R2 + R3 = 236 – =

+ R2 + R3 = 307 – 86 =

= R2 = 3–

R3 = 6H5 – CH2 –

CH3 CH3 CH2 C6H5

CH2 C6H5 CH3 CH3

α – α – α – phenyl alanin

MB = 5,447.22,4 = 122 (g) => CTPT cña A, B: C7H6O2

A + Na H2 => A cã nhãm -OH

A + AgNO3 NH3 Ag => A cã nhãm -CH=O

a) CTCT cña A:

CH=O OH

CH=O

OH

CH=O

OH B + Na2CO3  CO2 => B axit: C6H5COOH

(10)

CH=O OH

vì A1 có liên kết hiđro nội phân tử làm giảm nhiệt độ sôi

(Tính axit B mạnh axit CH3-COOH nhóm -C6H5 nhóm hút e)

c) S đồ phản ứng từ o-crezol thành A1:

Tõ toluen  B:

(11)

Website HOC247 cung c p m ng học tr c ng, nhi u ti n ích thơng minh, n i dung gi c biên so n công phu gi ng d y b i nh ng giáo viên nhi m kinh nghi m, gi i v ki n th c chuyên môn l n kỹ n t Đ i họ ng chuyên danh ti ng

I.Luy n Thi Online

- ĐH, THPT QG: Đ i, Kinh nghi m t Đ ng xây d ng khóa luy n thi THPTQG mơn: Tốn, Ng ng Anh, V t Lý, Hóa Học Sinh Học - Luy n thi vào l p 10 chun Tốn: Ơn thi HSG l p luy n thi vào l ng PTNK, Chuyên HCM (LHP- Đ -NTH- Đ i Châu Ngh ng Chuyên khác TS.Tr ỹ Nam, TS Tr Đè y Nguy Đ c T n

II.Khoá Học Nâng Cao HSG

- Toán Nâng Cao THCS: Cung c THCS l p 6, 7, 8, u thích mơn Toán phát tri ọc t p t t m t t kỳ thi HSG

- B ng HSG Toán: B Đ i S , S Học, Gi i Tích, Hình Học T H p dành cho học sinh kh i l Đ ng Viên giàu kinh nghi m: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Tr ỹ ng, Th y Lê Phúc L , Th y Võ Qu c Bá C n t thành tích cao HSG Qu c Gia

III.Kênh học t p mi n phí

- HOC247 NET: Website hoc mi n phí họ l n l p 12 t t c môn học v i n i dung gi ng chi ti t, s a t p SGK, luy n t p tr c nghi m m u tham kh o phong phú c ng h ng nh t

- HOC247 TV: Kênh Youtube cung c p Video gi , ôn t p, s a t p, s thi mi n phí t l n l p 12 t t c mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- S - Đ a, Ng ọc Ti ng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia