Đề thi chọn HSG có đáp án môn Hóa học 9 năm 2019-2020 Sở GD&ĐT Quảng Bình

- HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn[r]

SỞ GDĐT QUẢNG BÌNH ĐỀ CHÍNH THỨC

KÌ THI CHỌN HSG CẤP TỈNH NĂM HỌC 2019 – 2020 LỚP - THCS

Mơn thi: Hóa học

(Khóa ngày 10 tháng 12 năm 2019)

Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Đề gồm trang, câu

Câu (1,5 điểm)

Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) : a Dẫn khí CO2 từ từ qua nước vơi dư

b Cho axit sunfuric đặc vào cốc chứa đường saccarozơ (C12H22O11)

c Cho mẫu Ba vào dung dịch chứa CuSO4

d Cho dung dịch K2HPO4 vào dung dịch NaOH

e Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch KHCO3

f Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch BaCl2

Câu (2,25 điểm)

1 Hình vẽ minh họa sau dùng để điều chế thu khí SO2 phịng

thí nghiệm

a Nêu tên dụng cụ thí nghiệm đánh số 1, 2, 3, 4, hình vẽ b Viết phương trình phản ứng minh họa tương ứng với hóa chất A, B c Nêu vai trị bơng tẩm dung dịch D, viết phương trình minh họa

2 Xác định hợp chất sắt ứng với A, B, D, E hoàn thành chuỗi phản ứng sau (mỗi mũi tên tương ứng với phản ứng, ghi rõ điều kiện có):

Fe

A

B

D

E Fe2O3 FeSO4 Fe (1) (5) (2) (3) (4) (6) (7) (8) Câu (2,25 điểm)

1 Cho nước qua than nóng đỏ, thu 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO2 H2 Cho

toàn X tác dụng hết với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp chất rắn Y Hoà tan toàn Y dung dịch H2SO4 (đặc, dư), nung nóng, thu 13,44 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Tính

phần trăm thể tích khí CO hỗn hợp X Biết than nóng đỏ tác dụng với nước theo phản ứng: C + H2O

o

t

 CO + H2

CO + H2O

o

t

 CO2 + H2

2 Một loại phân bón hỗn hợp NPK có chứa NH4H2PO4, (NH4)2HPO4, KNO3 cịn lại tạp chất không

(5) (4) (3)

(2)

độ tan CuSO4 nhiệt độ 25oC 25 gam

2 Hỗn hợp X gồm ba kim loại Al, Fe, Cu Cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch CuSO4 (dư) sau

phản ứng xảy hoàn toàn thu 35,2 gam kim loại Nếu hòa tan m gam hỗn hợp X vào 500 ml dung dịch HCl 2M đến phản ứng xảy hồn tồn, thu 8,96 lít khí H2 (đktc), dung dịch Y a gam

chất rắn Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tìm giá trị a Câu (2,0 điểm)

Cho m gam Al tác dụng với O2, sau thời

gian thu (m + 2,88) gam hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu a mol H2 dung dịch Y Nhỏ từ từ dung dịch

NaOH vào Y, lượng Al(OH)3 kết tủa thu

phụ thuộc lượng NaOH thêm vào biễu diễn đồ thị bên

Viết phương trình hóa học phản ứng xảy xác định giá trị m? ĐÁP ÁN ĐỀ THI HSG MƠN HĨA HỌC Câu

1

a Xuất kết tủa trắng, sau kết tủa tan tạo dung dịch không màu CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

CO2 + CaCO3 + H2O  Ca(HCO3)2

b Đường saccarozơ chuyển dần sang màu đen, có khí C12H22O11 H SO2 12C + 11H2O

C + 2H2SO4  CO2 + 2SO2 + 2H2O

c Mẫu Ba tan dần, có khí dung dịch có kết tủa màu xanh: Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2

Ba(OH)2 + CuSO4  BaSO4 + Cu(OH)2

d Thu dung dịch không màu

3K2HPO4 + 3NaOH  2K3PO4 + Na3PO4 + 3H2O

e Xuất kết tủa trắng

Ba(OH)2 + 2KHCO3  BaCO3 + K2CO3 + 2H2O

Ba(OH)2 + K2CO3  BaCO3 + 2KOH

f Xuất kết tủa màu trắng

KHSO4 + BaCl2  BaSO4 + KCl + HCl

Câu

a

0,5a 29a/6

Al(OH)3 (mol) n

1 a (1): đèn cồn; (2): Bình cầu; (3) phễu chiết; (4): ống dẫn khí; (5): Bình tam giác b Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + SO2 + H2O

(hoặc: 2NaHSO3 + H2SO4  Na2SO4 + 2SO2 + 2H2O)

c Vai trò dung dịch D hấp thụ khí SO2 bay Dung dịch D Ca(OH)2; NaOH

SO2 + Ca(OH)2  CaSO3 + H2O

2

(1) Fe + 2HCl  FeCl2 (A) + H2

(2) FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 (D) + NaCl

(3) Fe(OH)2 + H2SO4  FeSO4 + 2H2O

(4) Zn + FeSO4  ZnSO4 + Fe

(5) 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 (B)

(6) FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 (E) + 3NaCl

(7) 2Fe(OH)3

o

t

 Fe2O3 + 3H2O

(8) Fe2O3 + 3CO

o

t

 2Fe + 3CO2

Câu 1

C + H2O  CO + H2

a a (mol)

CO + H2O  CO2 + H2

b b b (mol)

Theo ta có: số mol hỗn hợp X nX = nCO +

2

CO

n +

2

H

n = 0,7  (a - b) + b + (a + b) = 0,7  2a + b = 0,7 (1) CO + CuO  Cu + CO2

(a - b)  (a - b) (mol) H2 + CuO  Cu + H2O

(a + b)  (a + b) (mol)

 Số mol Cu Y là: (a - b) + (a + b) = 2a (mol)

Khi cho Y tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, xảy phản ứng:

CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O

Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2 + 2H2O

2a  2a (mol)

Ta có: số mol SO2 = 2a = 0,6  a = 0,3 thay vào (1), ta b = 0,1

2

Xét 100 gam phân bón

Dựa vào số bao bì, loại phân bón có: %N = 14%; %P2O5 = 42,6%; %K2O = 9,4%

Gọi số mol chất: NH4H2PO4, (NH4)2HPO4, KNO3 100 gam phân bón a, b, c

Ta có:

%K2O = c.94.100/(2.100) = 9,4  c = 0,1

%P2O5 = (a + b).142.100/(2.100) = 42,6  (a + b) = 0,6 (1)

%N = (a + 2b + c).14.100/100 = 14  (a + 2b + c) =  a + 2b = 0,9 (2) Giải hệ phương trình (1) (2) ta được: a = 0,3; b = 0,3

% (NH4)2HPO4 = 0,3.132.100/100 = 39,6%

Câu 1

2

Cu(OH)

n = 14,7 : 98 = 0,15 (mol) Cu(OH)2 + H2SO4  CuSO4 + 2H2O

0,15  0,15  0,15  0,3 (mol)

Khối lượng dung dịch H2SO4 20% dùng là: 0,15.98.100/20 = 73,5 (gam)

Khối lượng H2O dung dịch H2SO4 20% ban đầu là: 73,5 - 0,15.98 = 58,8 (gam)

Khối lượng CuSO4 sinh sau phản ứng là: 0,15.160 = 24 (gam)

Gọi số mol CuSO4.5H2O kết tinh a

Khối lượng CuSO4 dung dịch sau kết tinh là: (24 -160.a) (gam)

Khối lượng H2O dung dịch sau kết tinh là:

58,8 + 0,3.18 - 5a.18 = (64,2 - 90a) (gam) Ta có:

24 160a 25 64, 90a 100

 

  a  0,058 (mol)

2

Đặt x, y số mol Al Fe hỗn hợp X:

PTHH : 2Al + CuSO4 → Al2(SO4)3 + Cu (1)

x 3x/2 (mol) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (2)

y y (mol)

Al + 3HCl → AlCl3 + 3/2H2 (3)

x 3x x 3x/2 (mol) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (4)

y 2y y y (mol) Ta có số mol H2 = 3x /2 + y = 0,4

số mol HCl phản ứng = 3x + 2y = 2.0,4 = 0,8 < số mol HCl ban đầu = nên HCl dư ; Al, Fe hòa tan hết dung dịch HCl

Từ (3) (4) ta có : 3x/2 + y = n

2

H = 0,4 mol (*)

Từ (1) (2) ta có : 3x/2 + y = nCu sinh = 0,4 mol

Các PTHH:

4Al + 3O2 → 2Al2O3

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

HCl + NaOH → NaCl + H2O

3NaOH + AlCl3 → 3NaCl + Al(OH)3

NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O

Áp dụng bảo toàn khối lượng, ta có :

2

O

m = 2,88 (gam) 

2

O

n = 0,09 (mol) 4Al + 3O2 → 2Al2O3

0,12  0,09 0,06 (mol) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

2a/3 2a/3 a (mol) Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

0,06  0,12 (mol) Áp dụng bảo toàn nguyên tố Al:

số mol AlCl3 dung dịch Y = số mol Al ban đầu  m/27 = 0,06 + 2a/3

 m = 1,62 + 18a (1) Dựa vào đồ thị nhận thấy :

+ Khi nNaOH = 0,5a, HCl vừa hết  nHCl (Y) = 0,5a (mol)

HCl + NaOH → NaCl + H2O

0,5a  0,5a

+ Khi nNaOH = 0,5a, phần Al(OH)3 tan

3NaOH + AlCl3 → 3NaCl + Al(OH)3

m/9  m/27  m/27 NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O

(m/27 - a) (m/27 - a)

Ta có, số mol NaOH phản ứng = 0,5a + m/9 + m/27 - a = 29a/6  4m/27 = 32a/6  m = 36a (2)

Website HOC247 cung cấp mơi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I. Luyện Thi Online

-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.

II Khoá Học Nâng Cao HSG

-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, yêu thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III. Kênh học tập miễn phí

-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia

- - - - -