Đề thi học kỳ II Môn: Hóa học 12 (Thời gian 45) (Đề 1) Bôi đen đáp án đúng : 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 A B C D Câu 1 : Cho 5,4g Al vào 100ml KOH 0,2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thể tích khí H 2 (đkc) thu đợc là : A. 0,448lit B. 0,672lit C. 0,224lit D. 4,48lit Câu 2 : Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3 . Hiện tợng quan sátt đợc là : A. Kết tủa trắng keo B. Kết tủa lắc tan ngay C. Dung dịch trong suốt D. Kết tủa đạt cực đại rồi tan Câu 3 : để khử hòan toàn m gam hỗn hợp CuO và PbO cần 8,1g kim loại Al, sau phản ứng thu đợc 50,2g hôn hợp 2 kim loại. Giá trị của m là ? A. 56,4 B. 53,4 C. 57,4 D. 54,4 Câu 4 : Có 3 bình đựng khí riêng biệt : CO 2 , SO 2 , CO không có nhãn. Thuốc thử để nhận biết mỗi khí là : A. Dung dịch BaCl 2 B. Nớc brom và dung dịch BaCl 2 C. Nớc brom D. Dung dịch Ca(HCO 3 ) Câu 5 : Có 4 dung dịch riêng biệt : a) HCl, b) CuCl 2 , c) FeCl 3 , d) HCl có lẫn CuCl 2 .Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fe nguyên chất. Số trờng xuất hiện ăn mòn điện hóa là : A. 2 B. 0 C. 1 D. 3 Câu 6 : Cho Na lợng vừa đủ vào dung dịch chứa 2 muối Al 2 (SO 4 ) 3 và CuSO 4 thì thu đợc khí X, dung dịch Y và kết tủa Z. Nung kết tủa đợc chất rắn E. Cho H 2 đi qua E nung nóng thu đợc chất rắn F. Hòa tan F trong dung dịch HCl thì thấy tan một phần. Chât rắn F gồm ? A. CuO và Al B. CuO và Al 2 O 3 C. Cu và Al D. Cu và Al 2 O 3 Câu 7 : Cho 4,005g AlCl 3 vào 1000ml dung dịch NaOH 0,1 M. Sau khi phản ứng xong thu đợc bao nhiêu gam kết tủa ? A. 2,60g B. 1,56g C. 1,65g D. 2,34g Câu 8 : Chất không có tính chất lỡng tính là : A. Al 2 O 3 B. Al(OH) 3 C. AlCl 3 D. NaHCO 3 Câu 9 : Đốt cháy bột Al trong bình khí Clo d.Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn khối lợng chất rắn trong bình tăng lên 4,26g. Khối lợng Al đã phản ứng là : A. 1,62g B. 1,08g C. 2,16g D. 3,24g Câu 10 : Một muối khi tan trong nớc tạo ra dung dịch có môi trờng kiềm là muối ? A. NaCl B. KHSO 4 C. MgCl 2 D. Na 2 CO 3 Câu 11 : Cho các ion kim loại Zn 2+ ,Sn 2+ ,Ni 2+ ,Fe 2+ ,Pb 2+ .Thứ tự tính oxi hóa giảm dần là : A. Pb 2+ > Sn 2+ >Ni 2++ >Fe 2+ >Zn 2+ B. Sn 2+ >Fe 2+ >Ni 2+ >Zn 2+ >Pb 2+ C. Sn 2+ >Ni 2+ >Zn 2++ >Fe 2+ >Pb 2+ D. Pb 2+ > Sn 2+ >Fe 2+ >Ni 2+ >Zn 2+ Câu 12 : Nung nóng hỗn hợp gồm 10,8g bột Al với 16g bột Fe 2 O 3 ( không có không khí ) nếu hiệu suất phản ứng là 80% thì khối lợng Al 2 O 3 thu đợc là bao nhiêu ? A. 10,20g B. 8,16g C. 20,40g D. 16,32g Câu 13 : Để phân biệt các chất rắn : FeCO 3 , FeO, Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 riêng biệt, ngời ta sử dụng : A. Dung dịch NaOH B. Dung dịch HCl C. Dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng D. Dung dịch HNO 3 loãng Câu 14 : Tổng hệ số ( các số nguyên tối giản) của tất cả các chất trong phơng trình phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO 3 đặc nóng là ? A. 8 B. 11 C. 9 D. 10 Câu 15 : Hỗn hợp A chứa Fe và kim loại M có hóa trị không đổi trong mọi hợp chất. tỉ số mol của M và Fe trong hỗn hợp A là 1 :3. Cho 19,2g hỗn hợp A tan hết vào dung dịch HCl thu đợc 8,96lit khí H 2 . Cho 19,2g hỗn hợp A tác dụng hết với khí clo thì cần dùng 12,32lit clo. Xác định kim loại M. Các thể tích khí đo ở đkc. A. Fe B. Al C. Mg D. Zn Câu 16 : Cho các chất rắn Cu, Fe, Ag và các dung dịch CuSO 4 , FeSO 4 , Fe(NO 3 ) 3 . Số phản ứng xảy ra từng cặp chât một là ? A. 1 B. 2 C. 4 D. 3 Câu 17 : Trong nớc tự nhiên thờng có lẫn một lợng nhỏ các muối Ca(NO 3 ) 2 , Mg(NO 3 ) 2 , Ca(HCO 3 ) 2 , Mg(HCO 3 ) 2 . Có thể dùng dung dịch nào sau đây để loại đồng thời các cation trong các muối trên ra khỏi nớc ? A. Dung dịch NaOH B. Dung dịch Na 2 CO 3 C. Dung dịch K 2 SO 4 D. Dung dịch NaNO 3 1 Câu 18 : Dãy gồm các kim loại đợc điều chế trong công nghiệp bằng phơng pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng là : A. Na, Ca, Al B. Na, Cu, Al C. Na, Ca, Zn D. Fe, Ca, Al Câu 19 : Cho sơ đồ chuyển hóa sau : FeS 2 o t X Y Fe(OH) 3 . X,Y lần lợt là : A. FeO, FeCl 2 B. Fe(NO 3 ) 3 , Fe 2 O 3 C. Fe 2 O 3 , FeCl 3 D. Fe 2 O 3 , Fe Câu 20 : Cho 2,52g một kim loại tác dụng hết với dung dịch H 2 SO 4 loãng thu đợc 6,84g muối sunfat. Kim loại đó là ? A. Mg B. Zn C. Fe D. Al Câu 21 : Trờng hợp nào dới đây tạo ra kết tủa sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ? A. Thêm d NaOH vào dung dịch AlCl 3 B. Thêm d CO 2 vào NaOH C. Thêm d HCl vào dung dịch NaAlO 2 D. Thêm d CO 2 vào dung dịch NaAlO 2 Câu 22 : Để oxi hóa hoàn toàn một kim loại M hóa trị II thành oxit phải dùng một lợng oxi bằng 40% l- ợng kim loại đã dùng. Kim loại M là : A. Zn B. Ca C. Mg D. Ba Câu 23 : Có 6 dung dịch sau : NH 4 HSO 4 , Ba(OH) 2 , BaCl 2 , HCl, NaCl, H 2 SO 4 đựng trong 6 lọ bị mất nhãn nếu chỉ dùng thêm quì tím thì số dung dịch trên ta có thể nhận biết đợc là : A. 6 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 24 : Nguyên tắc điều chế kim loại là ? A. Thực hiện sự oxi hóa kim loại B. Thực hiện sự oxi hóa các ion kim loại C. Thực hiện sự khử các ion kim loại D. Thực hiện sự khử kim loại Câu 25 : Thứ tự một số cặp oxi hóa khử trong dãy điện hóa sau : Fe 2+ /Fe,Cu 2+ /Cu,Fe 3+ /Fe 2+ Căp chất không phản ứng với nhau là : A. Dung dịch FeCl 2 và dung dịch CuCl 2 B. Cu và dung dịch FeCl 3 C. Fe và dung dịch FeCl 3 D. Fe và dung dịch CuCl 2 Câu 26 : Trong quá trình điện phân dung dịch Pb(NO 3 ) 2 với các điện cực trơ , ion Pb 2+ di chuyển về : A. Catot và bị khử B. Catot và bị oxi hóa C. Anot và bị oxi hóa D. Anot và bị khử Câu 27 : Cặp chất nào sau đây không xảy ra phản ứng : A. Dung dịch NaOH và dung Al 2 O 3 B. Dung dịch AgNO 3 và dung dịch KCl C. K 2 O và H 2 O D. Dung dịch MgCl 2 và dung dịch NaNO 3 Câu 28 : Dãy gồm các chât chỉ có tính oxi hóa là ? A. Fe(OH) 2 , FeO B. FeO, Fe 2 O 3 C. Fe 2 O 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3 D. Fe(NO 3 ) 2 , FeCl 3 Câu 29 : Có thể dùng dung dịch nào sau đây để phân biệt các kim loại Al, Cu, Fe, K ? A. Dung dịch HCl loãng B. H 2 O C. Dung dịch NaOH D. Dung dịch Cl 2 Câu 30 : Cho 0,1mol Fe vào 300ml dung dịch AgNO 3 1M thì dung dịch thu đợc có những chất nào sau đây : A. Fe(NO 3 ) 3 B. Fe(NO 3 ) 2 C. AgNO 3 D. Fe(NO 3 ) 3 và AgNO 3 mamon made cauhoi dapan HOA HOC 1 1 C HOA HOC 1 2 D HOA HOC 1 3 A HOA HOC 1 4 B HOA HOC 1 5 B HOA HOC 1 6 D HOA HOC 1 7 B HOA HOC 1 8 D HOA HOC 1 9 B HOA HOC 1 10 C HOA HOC 1 11 B HOA HOC 1 12 A HOA HOC 1 13 D HOA HOC 1 14 A HOA HOC 1 15 D HOA HOC 1 16 C HOA HOC 1 17 C HOA HOC 1 18 C HOA HOC 1 19 B HOA HOC 1 20 D HOA HOC 1 21 D HOA HOC 1 22 A HOA HOC 1 23 D 2 HOA HOC 1 24 C HOA HOC 1 25 D HOA HOC 1 26 A HOA HOC 1 27 B HOA HOC 1 28 A HOA HOC 1 29 A HOA HOC 1 30 C 3 Môn Đề thi học kỳ II (Đề số 1) L u ý: - Thí sinh dùng bút tô kín các ô tròn trong mục số báo danh và mã đề thi trớc khi làm bài. Cách tô sai: - Đối với mỗi câu trắc nghiệm, thí sinh đợc chọn và tô kín một ô tròn tơng ứng với phơng án trả lời. Cách tô đúng : 01 28 02 29 03 30 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 4 phiÕu soi - ®¸p ¸n (Dµnh cho gi¸m kh¶o) M«n : §Ò thi häc kú II §Ò sè : 1 01 28 02 29 03 30 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 5 6 . Đề thi học kỳ II Môn: Hóa học 12 (Thời gian 45) (Đề 1) Bôi đen đáp án đúng : 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 A B C D Câu 1 : Cho 5,4g Al vào. HOC 1 2 D HOA HOC 1 3 A HOA HOC 1 4 B HOA HOC 1 5 B HOA HOC 1 6 D HOA HOC 1 7 B HOA HOC 1 8 D HOA HOC 1 9 B HOA HOC 1 10 C HOA HOC 1 11 B HOA HOC 1 12 A HOA HOC 1 13 D HOA HOC 1 14 A HOA HOC 1 15. HOC 1 16 C HOA HOC 1 17 C HOA HOC 1 18 C HOA HOC 1 19 B HOA HOC 1 20 D HOA HOC 1 21 D HOA HOC 1 22 A HOA HOC 1 23 D 2 HOA HOC 1 24 C HOA HOC 1 25 D HOA HOC 1 26 A HOA HOC 1 27 B HOA HOC 1 28