- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Toán Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho các em HS THCS lớp 6, 7, 8, 9 yêu thích môn Toán phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập ở tr[r]
(1)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | SỞ GD & ĐT QUẢNG BÌNH
ĐỀ CHÍNH THỨC
KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH NĂM HỌC 2019-2020 Khóa ngày 10 tháng 12 năm 2019
Mơn thi: Hóa học LỚP 12 THPT
Thời gian 180 phút (không kể thời gian giao đề) Đề gồm có 02 trang, câu
Câu (2,0 điểm)
1 Viết phương trình hóa học phản ứng xảy trường hợp sau:
a CH2=CH-CHO + H2 (dư)
Ni, t
b p-HOC6H4OOCCH3 + NaOH(dư)
t
c. H2NCH2COOH + NaNO2 + HCl
d. HOOC[CH2]2CH(NH3Cl)COOH + NaOH(dư) e. H2NCH2CONHCH(CH3)COOH + NaOH(dư)
0
t
f. CH3COOCH(Cl)CH3 + NaOH(dư)
0
t
g Glucozơ + Cu(OH)2 + NaOH
0
t
h Trùng ngưng axit ađipic hexametylenđiamin
2 Cho hỗn hợp FeS2, Cu2S tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc, nóng (dư), thu dung dịch A
khí B màu nâu đỏ Hấp thụ khí B dung dịch NaOH dư, dung dịch C Cho Al vào dung dịch C, thu hỗn hợp khí E Viết phương trình hóa học phản ứng xảy
Câu (2,0 điểm)
1 Axit glutamic tồn dạng proton hóa (
2 2C
HOOC CH H NH COOH
) có giá trị pKa là: 2,19;
4,25; 9,67 Hãy viết phương trình điện li ứng với giá trị Ka axit glutamic Cho biết dạng tồn chủ yếu axit glutamic dung dịch có pH = 3,2 pH = 10
2. Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp bột X gồm Al Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí,
thu 79,44 gam hỗn hợp Y, chia hỗn hợp Y thành hai phần
Phần tác dụng với dung dịch KOH dư thu 4,8384 lít H2 24,192 gam chất rắn khơng tan
Phần hai tan hết 2,67 lít dung dịch gồm KHSO4 0,8M KNO3 0,8M, thu 4,3008 lít NO
(khí nhất) dung dịch Z chứa m gam hỗn hợp muối trung hịa Tính m? Biết phản ứng xảy hoàn toàn thể tích khí đo đktc
Câu (2,0 điểm)
1. Hỗn hợp M gồm peptit mạch hở X Y với tỷ lệ mol tương ứng : Tổng số liên kết peptit phân tử X Y Thủy phân hoàn toàn m gam M thu 60 gam glyxin 53,4 gam alanin Tìm giá trị m
2 Cho:
Xiclopropan Propen có H1 = - 32,9 kJ/mol
Nhiệt đốt cháy than chì: H2 = -394,1 kJ/mol
(2)Nhiệt đốt cháy xiclopropan: H4 = - 2094,4 kJ/mol
Hãy tính: nhiệt đốt cháy propen, nhiệt tạo thành xiclopropan nhiệt tạo thành propen?
Câu (2,0 điểm)
1. Chitin (tách từ vỏ tôm, cua ) coi dẫn xuất xenlulozơ, nhóm hiđroxyl nguyên tử C2 thay nhóm axetylamino (-NH-CO-CH3 )
a. Viết cấu trúc đoạn mạch (2 mắt xích) phân tử chitin
b. Viết phương trình phản ứng xảy đun nóng chitin với: dung dịch HCl đặc (dư), dung dịch NaOH đặc (dư)
2. Hãy viết cấu tạo chất A, B, C, D, E sơ đồ sau:
OH
(CH3)2C=CH2
H2SO4
A H2/Ni
to, p
B CrO3 C 1) CH3MgBr D E
2) H2O
H+, to -H2O
1) O3
2) H2O/Zn
H3C OH
Hãy viết chế phản ứng giai đoạn từ phenol tạo thành A sơ đồ
Câu (2,0 điểm)
1 Dung dịch bão hịa H2S có nồng độ 0,10 M
Hằng số phân li axit H2S: Ka1 = 1,0 10-7 Ka2 = 1,3 10-13 a. Tính pH dung dịch H2S 0,10 M
b. Một dung dịch A chứa cation Mn2+, Co2+, Ag+ với nồng độ ban đầu ion 0,01 M Hoà tan H2S vào A đến bão hoà (0,10 M) điều chỉnh pH = 2,0 ion tạo kết tủa?
Cho: TMnS = 2,5 10-10 ; TCoS = 4,0 10-21 ; TAg S2 = 6,3 10
-50
2 Một pin điện hóa gồm hai điện cực: Ag/AgNO3 0,1M Zn/Zn(NO3)2 0,1M
Biết: +
o Ag /Ag
E = + 0,80 (V) 2+
o Zn /Zn
E = - 0,76 (V)
a Thiết lập sơ đồ pin (ghi rõ dấu điện cực), viết phương trình phản ứng xảy pin hoạt động
b. Tính suất điện động pin?
(3)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Câu
1
a CH2=CH-CHO + 2H2
Ni, t
CH3-CH2-CH2OH b p-HOC6H4OOCCH3 + 3NaOH
0
t
p-NaOC6H4ONa + CH3COONa + 2H2O c. H2NCH2COOH + NaNO2 + HCl HOCH2COOH + N2 + NaCl + H2O d. HOOC[CH2]2CH(NH3Cl)COOH + 3NaOH
NaOOC[CH2]2CH(NH2)COONa + NaCl + 3H2O e. H2NCH2CONHCH(CH3)COOH + 2NaOH
0
t
H2NCH2COONa + NH2CH(CH3)COONa + H2O f. CH3COOCH(Cl)CH3 + 2NaOH
0
t
CH3COONa + CH3CHO + NaCl + H2O g CH2OH[CHOH]4CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH
0
t
CH2OH[CHOH]4COONa + Cu2O + 3H2O h nHOOC[CH2]4COOH + nH2N[CH2]6NH2
0
xt, t , p
(-OC[CH2]4CONH[CH2]6NH-)n + 2nH2O 2
FeS2 + 18HNO3
t
Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 15NO2 + 7H2O
Cu2S + 14HNO3
t
2Cu(NO3)2 + H2SO4 + 10NO2 + 6H2O
2NO2 + NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O
NaNO3 + 5NaOH + 8Al + 18H2O 8Na[Al(OH)4] + 3NH3
NaNO2+ NaOH + 2Al + 5H2O 2Na[Al(OH)4] + NH3
2NaOH + 2Al + 6H2O 2Na[Al(OH)4] + 3H2 Câu
1
2 2 C
HOOC CH H NH COOH
HOOC CH 2 CH NH3 COO
+ H
+
Ka1 = 10-2,19
2
HOOC CH CH NH COO
OOC CH 2 CH NH3 COO
+ H
+
Ka2 = 10-4,25
2
OOC CH CH NH COO
OOC CH 22CH NH2 COO
+ H
+
Ka3 = 10-9,67
Axit glutamic có pHI = (pKa1 + pKa2)/2 = 3,22
Ở pH = 3,2 pHI nên axit glutamic chủ yếu tồn dạng trung hòa điện:
2
HOOC CH CH NH COO
Ở pH = 10 pHI nên axit glutamic chủ yếu tồn dạng anion:
22
OOC CH CH NH COO
(4)2
Phản ứng nhiệt nhôm: 8Al + 3Fe3O4
t
4Al2O3 + 9Fe
- Khi cho phần tác dụng với dung dịch KOH có H2 nên Al dư, Fe3O4 phản ứng hết
Chất rắn không tan cho phần tác dụng với dung dịch KOH Fe nFe (p1) = 24,192/56 = 0,432 (mol)
2Al + 2KOH + 6H2O 2K[Al(OH)4] + 3H2
0,144 0,216 (mol) Al2O3 + 2KOH + 6H2O 2K[Al(OH)4]
2
Al O
n (p1) = 4.nFe(p1)/9 = 0,192 mol
Khối lượng phần = 24,192 + 0,144.27 + 0,192.102 = 47,664 (gam) Khối lượng phần = 79,44 - 47,664 = 31,776 (gam)
Trong phần 2:
nAl (p2) = 0,144.31,776/47,664 = 0,096 (mol)
nFe (p2) = 0,432.31,776/47,664 = 0,288 (mol)
2
Al O
n (p2) =0,192.31,776/47,664 = 0,128 (mol)
Khi cho phần phản ứng:
Al2O3 + 6H+ 2Al3+ + 3H2O
0,128 0,768 0,256 (mol) Các trình oxi hóa khử:
Al Al3+ + 3e NO3- + 4H+ + 3e NO + 2H2O
0,096 0,096 0,188 (mol) 0,192 0,768 0,576 0,192 (mol) Fe Fe3+ + 3e NO3- + 10H+ + 8e NH4+ + 3H2O
x x 3x (mol) y 10y 8y y (mol) Fe Fe2+ + 2e
(0,288-x) (0,288-x) 2(0,288-x) (mol) Áp dụng bảo tồn ngun tố hiđro, ta có:
4
KHSO
n = 0,768 + 0,768 + 10 y = 2,136 y = 0,06 mZ = mK+ mAl3 + mFe3+ mFe2+
2-4
SO
m +
-3
NO
m + +
4
NH
m =
= 4,272.39 + (0,096 + 0,256).27 + 0,288.56 + 2,136.96 + (2,136 - 0,192 - 0,06).62 + 0,06.18 = 515,184
(5)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 1
Đặt peptit X (Gly)x(Ala)y; peptit Y (Gly)z(Ala)t (x, y, z, t nguyên, không âm)
Gọi số mol X a mol số mol Y 2a mol Theo ra, ta có:
(x + y -1) + (z + t -1) = x + y + z + t = (1) Số mol Gly = a.x + 2a.z = 0,8 (mol) (2) Số mol Ala = a.y + 2a.t = 0,6 (mol) (3) Từ (2) (3) ta có
x + 2z 0,8
y + 2t 0, y + 2t = (x+2z).3/4 (4)
Vì x, y, z, t nguyên, không âm nên (x + 2z) phải chia hết cho Đặt (x + 2z) = 4k (k nguyên dương) (y + 2t) = 3k
Ta có:
x + y + z + t < x + y + 2z + 2t = 7k < 2(x + y + z + t) < 7k < 18 9/7 < k < 18/7 Vì k nguyên dương nên k = (x + 2z) = (5); (y + 2t) = (6); a = 0,1
Từ (1), (5), (6) ta có: x + y = 4; z + t =5
Ta có: m = mGly + mAla - mH O2 (phản ứng) = 60 + 53,4 - 18.(a.(x + y - 1) + 2a(z + t -1)) = 113,4 - 18.(0,1.3 + 2.0,1.4) = 93,6
2 Ta có sơ đồ:
3C (grafit) 3H2
3CO2
3H2O
C3H6
(xiclopropan) H C(propen)3H6
1 H2 H3
H4
+ 3
H5 H6
H7
Dựa vào sơ đồ, ta thấy:
- Nhiệt đốt cháy propen: H5 = H4 - H1 = -2094,4 - (- 32,9) = -2061,5 (kJ/mol)
- Nhiệt tạo thành xiclopropan: H6 = 3H2 + 3H3 - H4
= 3.(-394,1) + 3.(-286,3) - (-2094,4) = 53,2 (kJ/mol) - Nhiệt tạo thành propen: H7 = H6 + H1 = 53,2 + (-32,9) = 20,3 (kJ/mol)
(6)1 a Cấu trúc chitin:
O O
O
CH2OH
CH2OH
NHCOCH3 NHCOCH3 H H H H O H H H H H H OH OH b H O H H NHCOCH3 H CH2OH
H O OH
n
+ nHCl + 2nH2O n
H HO
OH
H H
NH3Cl
H CH2OH
H O
OH
+ n.CH3COOH
H O
H H NHCOCH3
H CH2OH
H O OH
n
+ nNaOH
H O
H H NH2
H CH2OH
H O OH
n
+ nCH3COONa 2
(A)
CH3 OH
CH3 H3C
(B)
CH3 OH
CH3 H3C
(C)
CH3 O
CH3 H3C
(D)
CH3
CH3
H3C
CH3
(E)
CH3 O
CH3 H3C
CH3
O
Cơ chế phản ứng phenol A: (CH3)2C=CH2 + H+ CH3 3 C
(CH3)3C
OH H
OH
(CH3)3C +
(CH3)3C
OH H
OH
(CH3)3C + H+
(7)
W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 1 a Các cân bằng:
H2S H+ + HS- Ka1 (1)
HS- H+ + S2- Ka2 (2)
H2O H+ + HO- KH O2 (3)
Vì Ka1 Ka2 CH2S.Ka1 KH O2 nên cân (1) định pH
H2S H+ + HS- Ka1 (1)
Cân bằng: 0,1 x x
Ta có:
+
a1
H HS
=10 H
K =
S
=10-7 0,1
x x
x = 10-4 pH = -log([H+]) = -log10-4 =
b. Tính nồng độ ion S2 dung dịch H2S 0,100 M; pH = 2,0:
[H2S] = 0,1 M; [H+] = 10-2 M
H2S H+ + HS K1 = 1,0 107
HS H+ + S2 K2 = 1,3 1013
H2S 2H+ + S2 K = K1 K2 = 1,3 1020
2
+
2 20
K H S =1,3.10
H S
= [S2-] = 1,3.10-20.0,1/(10-2)2 = 1,3.10-17 (M)
2
0
Mn
C .S2 = 102 1,3 1017 = 1,3 1019 TMnS = 2,5 1010 khơng có kết tủa
2
0
Co C .S
2
= 102 1,3 1017 = 1,3 1019 TCoS = 4,0 1021 tạo kết tủa CoS (
Ag
C )2S2 = (102)2 1,3 1017 = 1,3 1021 TAg2S = 6,3 1050 tạo kết tủa Ag2S 2 a 2+ 2+
0 2+
Zn /Zn Zn /Zn
0,059
E = E + log Zn
2 = -0,76 + (0,059.log0,1)/2 - 0,79 (V)
+ +
0 +
Ag /Ag Ag /Ag
E = E + 0,059.log Ag = 0,80 + 0,059.log0,1 0,74 (V) Vì EZn2+/Zn < EAg /Ag+ nên Zn cực âm (anot); Ag cực dương (catot)
Sơ đồ pin: (-) Zn/Zn2+
(0,1M)// Ag+(0,1 M)/Ag (+)
Phản ứng xảy pin hoạt động: Zn + 2Ag+ Zn2+ + 2Ag
(8)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán: Ôn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -