Cho A qua bình đựng dd nước vôi trong dư, khí còn lại cho từ từ qua ống đựng sắt từ oxit nung nóng, sau pư được hh chất rắn B và khí C(giả sử chỉ có pư khử trực tiếp sắt từ oxit thành [r]
(1)BỘ ĐỀ THI HSG CÓ ĐÁP ÁN MƠN HĨA HỌC 12 NĂM 2019-2020 ĐỀ SỐ 1:
Câu 1: Khi đun nóng 28,75 gam etanol với H2SO4 đặc 98% 1700C Toàn sp thu cho bình đựng CuSO4 khan; sau qua bình đựng NaOH đặc cuối qua bình đựng brom dư CCl4(dung mơi) Sau thí nghiệm khối lượng bình tăng 10,5 gam Các pư xảy hồn tồn
Lại cho axit sufuric lỗng dư pư với dd bình thu hh khí A; A có khả làm đổi màu dd HI, Br2 KMnO4 loãng
1/ Viết pư xảy ra?
2/ Tính hiệu suất pư tạo chất hấp thụ bình
Câu 2: Hịa tan 0,775 gam đơn chất dd HNO3 hh khí có khối lượng tổng 5,75 gam dung dịch hai axit có oxi với hàm lượng oxi max Để trung hòa dd hai axit cần 0,1 mol NaOH a/ Tìm %V khí hh biết hh khí có tỉ khối so với hiđro 38,3
b/ Tìm đơn chất cho tỉ số mol hai chất đó? Viết CTCT hai axit trên? Câu 3: 1/Chỉ dùng nước nhận biết gói bột trắng sau: K2O; BaO; P2O5; SiO2
2/ A este tạo axit X ancol Y no mạch hở Trong A có hai vịng độc lập, A có CTĐGN C9H11O6 Tìm CTCT A?
Câu 4: Trộn dung dịch chứa a mol chất A với dd chứa b mol chất B Sau pư hoàn toàn ta cô cạn dd nhận thấy:
+ Khi a = b bình pư có chất C khơng tan
+ Khi a > b bình có chất C khơng tan chất tan + Khi a < b bình thu muối C khơng tan
Tìm A, B, C viết pư xảy ra?
Câu 5: Hỗn hợp khí A gồm hiđro, hai hiđrocacbon X Y chứa bình 8,96 lít có sắn Ni Nhiệt độ bình 00C atm Đun nóng bình thời gian đưa nhiệt độ ban đầu hh khí B có áp suất 1,5 atm Dẫn ½ hh B qua nước brom dư thấy thoát khỏi bình đựng nước brom khí X Đốt cháy X CO2 H2O theo tỉ lệ khối lượng = 88:45 Đốt cháy ½ B 30,8 gam CO2 10,8 gam nước
1/ Tìm CTPT, CTCT gọi tên X, Y? 2/ Tính %V chất A, B?
Câu 6: Điện phân màng ngăn 500 ml dd hỗn hợp HCl 7,8 gam muối clorua kim loại M thấy anot có khí clo bay liên tục, catot lúc đầu có khí hiđro bay ra, sau đến kim loại M Sau đp thu 2,464 lít khí clo đktc m gam M, đem trộn m gam M với 1,3 gam kim loại N khác cho pư với dd H2SO4 dư thể tích hiđro bay gấp lần so với có 1,3 gam N pư
Biết trộn 1,3 gam N với lưu huỳnh nung thu chất rắn C cho C pư hết với dd H2SO4 dư thu hh khí D nặng 0,52 gamm có tỉ khối so với hiđro 13 Cho biết M, N có hóa trị khơng đổi
1/ Tìm M, N khối lượng M?
2/ Tính nồng độ dd HCl đp Giả sử pư xảy hồn tồn thể tích dd đp không đổi
(2)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc 1/ Tìm CTĐGN A?
2/ Oxi hóa hồn tồn A K2Cr2O7 môi trường H2SO4 điaxit X mạch thẳng, phân tử X có số nguyên tử cacbon với A Khi A pư với hiđro(xt Ni) xiclohexan Khi cho A pư với dd KMnO4 loãng chất Y có số C A, Y có KLPT 116 đvC Khi cho Y pư với axit axetic có xt H2SO4 đặc xt thu chất Z có CTPT C10H16O4 Viết CTCT gọi tên chất trên? Viết pư xảy ra?
Câu 8: Trong bình khơng nhãn đựng dd sau: HCl, H2SO4 loãng, HNO3 loãng, nước muối khan: Ag2CO3, Ba(NO3)2; BaCl2; CaCO3; Na2CO3; KNO3 Chỉ dùng hóa chất sp tạo thành chúng nhận biết chất trên?
ĐS:
Câu 1: 1/ Pư xảy ra: C2H5OH
0 4,170
H SO C
CH2=CH2 + H2O C2H5OH + 6H2SO4 t0 6SO2 +2 O2 + 9H2O
+ Sp khí gồm CH2=CH2; SO2; CO2 nước + Bình hút nước do: CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O
+ Bình pư giữ SO2: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O & 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O + Bình pư giữ etilen: CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br
+ Khi cho H2SO4 vào bình (2) hh gồm CO2 SO2 có SO2 pư với chất cho SO2 + 6HI → 2H2O + H2S + 3I2↓(nâu đen)
SO2 + Br2 + 2H2O → HBr + H2SO4
2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4
2/ Số mol etilen = 10,5/28 = 0,375 mol; số mol etanol bđ = 0,625 mol => H = 60%
Câu 2: a/ Ta có KLPTTB hai khí là: M = 76,6 đvC => phải có N2O4 => khí cịn lại NO2 Dễ dàng tính số mol NO2 = 0,025 mol; N2O4 = 0,05 mol => tổng số mol e nhận = 0,125 mol + Gọi n hóa trị max ta có: 0,775 = 0,125
n .M => M = 6,2n => n =5 M = 31 = photpho…
Câu 3: 1/ Ta có bảng nhận biết:
K2O BaO P2O5 SiO2 Nước tan Tan tan Không tan
SiO2 tan Tan, tạo ↓ Không tan Đã biết 2/ 2/ A có dạng: (C9H11O6)n <=> C9nH11nO6n <=> C6nH11n(COO)3n Theo giả thiết X, Y no mạch hở nên A có Δ = => 2.6 11
2 n n
= 2(hai vịng) => n = => A có dạng C12H22(COO)6
+ Vì A mạch vịng nên X, Y đa chức Mặt khác CTTQ este đa chức là: Rm(COO)m.nR’n nên ta có: m.n = => m =2; n = m = 3; n =
(3)CH2-OCO-CH2
CH-OCO -CH2
CH2-OCO-CH2
CH2-OCO-CH2
CH-OCO -CH2
CH2-OCO-CH2
Câu 4: Có thể chọn: A = Ca(OH)2(ít tan); B = Ca(HCO3)2(muối tan); C = CaCO3 Pư xảy A
+ B:
Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O + Khi a = b A, B hết muối C
+ Khi a > b Ca(OH)2 dư nên ngồi C cịn có chất tan Ca(OH)2
+ Khi a < b dư Ca(HCO3)2 có CaCO3 khơng tan cịn Ca(HCO3)2 tan cạn có pư: Ca(HCO3)2 t0
CaCO3 + CO2↑ + H2O Do cịn CaCO3
Câu 5: 1/ Vì đốt cháy X thu số mol CO2/H2O = 2/2,5 => X ankan dạng CnH2n+2 Ta có:
CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2 → nCO2 + (n+1)H2O
n/(n+1) = 2/2,5 => n = => X C4H10 có hai CTCT với tên butan isobutan
+ Đặt cơng thức Y CxH2y => A có:
x 2y 10
C H : a mol C H : b mol H : c mol
=> a + b + c = 0,8 (I)
+ Vì cho B qua nước brom có X bay nên B khơng cịn hiđro => Y pư với hiđro hiđro hết Số mol hiđro pư = số mol A – B = 0,2 mol => c = 0,2 (II)
Áp dụng ĐLBTKL ta có: mA = mB = (mC + mH) = 2(
30,8 10,8
12
44 18 ) = 19,2 gam mA = a(12x+y) + 58b + 2c = 19,2 (III)
+ Từ (I, II, III ) ta có:
0, 0,
(12 ) 58 18,8
a b c
a x y b
<=>a(12x+y) + 58(0,6-a) = 18,8 <=>
a(58-12x-y)=16 => 58-12x-y = 16
a > 16/0,6 => 12x + y < 31,3 => có C2H2 C2H4 thỏa mãn Nếu X C2H4 X pư với hiđro tạo ankan => B có hai ankan => B qua nước brom có hai hiđrocacbon (trái với giả thiết) => Y C2H2
2/ Hiđro = 25%; axetilen = 62,5%; butan = 12,5%
Câu 6: 1/ Tìm N trước dựa vào kiện trộn N với S pư => N Zn Theo giả thiết HCl đp trước và MCln đp xong ta có:
(4)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Mol: x x/2 x/2
MCln → M + n/2 Cl2↑ Mol: y y ny/2
=> y(M + 35,5n) = 7,8 (I) x/2 + ny/2 = 0,11 (II)
+ Khi M, Zn pư với hiđro ta có:
2M + nH2SO4 → M2(SO4)n + nH2↑ mol: y ny/2 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ Mol: 0,02 0,02
ny/2 + 0,02 = 4.0,02 (III)
+ Từ (I, II, III) ta có: x = 0,1; ny = 0,12; My = 3,54 => M = 29,5n => n = M = 59(Niken) thỏa mãn
2/CM(HCl) = 0,2M
Câu 7: 1/ CTĐGN A là: C3H5
2/ A xiclohexan; X axit ađipic; Y xicclohexan-1,2-điol; Z xiclohexa-1,2-điyl điaxetat có CTCT tương ứng là:
HOOC-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH
OH
OH
OCOCH3
OCOCH3
+ Pư xảy ra:…
Câu 8: + Lập bảng pư dd, nước muối khan ta nhận biết chất trừ BaCl2 Ba(NO3)2 có tượng giống Để nhận biết hai chất ta dùng dd AgNO3(tạo Ag2CO3 pư với HNO3 )
ĐỀ SỐ 2
Câu 1: Chất A có công thức C5H9OBr pư với dd I2 kiềm tạo kết tủa vàng A pư với dd NaOH tạo hai xeton B, D CTPT C5H8O B, D khơng pư với dd KMnO4 lạnh, có B tạo kết tủa vàng với dd iot môi trường kiềm B pư với CH3MgBr nước tạo E có cơng thức C6H12O E pư với HBr tạo hai đp cấu tạo G H có CTPT C6H11Br, G làm màu dd KMnO4 lạnh Tìm CTCT chất viết pư xảy ra?
Câu 2: X hợp chất đa chức pư với dd NaOH Na có CTĐGN C6H10O4
1/ Tìm CTPT, CTCT X viết pư xảy biết X dùng để điều chế loại tơ hóa học?
2/ X1 đp X không pư với Na, pư với NaOH ancol Y muối Ở đk thể tích 6,2 gam Y hai lần thể tích 1,6 gam oxi Tìm CTCT X1 viết pư xảy ra? Câu 3: 1/ Dùng thuốc thử Lucas để phân biệt ancol sau: isobutylic; sec-butylic tert-butylic 2/ Oxi hoá 3,75 gam andehit đơn chức X oxi (xúc tác) 5,35 gam hỗn hợp gồm axit, andehit dư Tìm X hiệu suất pư ?
Câu 4: Hợp chất X tạo hai nguyên tố A, B 1/ Tìm X biết :
(5)thái đơn chất A chất khí
B ngun tố có đặc điểm : hạt nhân nguyên tử đồng vị có tỉ lệ cao khơng có nơtron X có tỉ khối so với hiđro 16
2/ Viết pư X : hòa tan X vào nước ; nung X nhiệt độ > 3500C ; X + O2 ; X pư với KMnO4/H2SO4 Pư thể ứng dụng quan trọng X?
Câu 5: Nung 83,5 gam hh gồm hai muối nitrat hai kim loại A, B(A kim loại kiềm thổ, B nguyên tố d) đến khối lượng khơng đổi hh chất rắn X hh khí Y tích 26,88 lít đktc Cho Y qua dd NaOH dư nguội thu chất khí tích 1/6 thể tích ban đầu Tìm A, B? Câu 6: Cho nước qua than nung đỏ hỗn hợp khí A khơ gồm CO, H2, CO2 Cho A qua bình đựng dd nước vơi dư, khí cịn lại cho từ từ qua ống đựng sắt từ oxit nung nóng, sau pư hh chất rắn B khí C(giả sử có pư khử trực tiếp sắt từ oxit thành sắt với hiệu suất = 100%) Cho B tan vừa hết lít dd HNO3 1M thu 3,36 lít NO đktc Cho C hấp thụ dd Ba(OH)2 dư 1,97 gam kết tủa
1/ Tính khối lượng sắt từ oxit ban đầu? 2/ Tính %V khí A?
3/ Tính nhiệt tỏa đốt cháy m3 hh A đktc Biết nhiệt tạo thành CO; CO2; H2O(hơi) tương ứng là: 124,26; 408,78; 241,84 kJ/mol
Câu 7: A chất hữu chứa C, H, O; chất A có nguồn gốc từ thực vật hay gặp đời sống Khi cho a mol A pư hết với Na2CO3 thu V1 lít CO2 Nếu cho a mol A pư với Na V2 lít hiđro (các thể tích đo điều kiện)
1/ Tìm CTPT A biết MA = 192 đvC; Trong A có số nguyên tử oxi < V1 = 4V2 2/ Viết CTCT tên A biết: A có mạch đối xứng, A khơng bị oxi hóa CuO 3/ Viết pư xảy đun nóng A với H2SO4 đặc 45-500C Gọi tên sp tạo thành? 4/ Viết pư điều chế A từ metan chất vô cần thiết?
ĐS:
Câu 1: Vì B, D xeton khơng pư với dd KMnO4 lạnh nên B, D khơng có liên kết đơi => B, D xeton vịng Theo giả thiết A, B, D có CTCT là:
CH3-CO-CH2-CH2-CH2-Br CH3-CO
CO
(A) (B) (D)
Pư xảy ra:
CH3-CO-CH2-CH2-CH2-Br
CH3-CO
CO
+ NaOH + NaBr + H
2O
(6)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc
CH3-CO CH3-C
OH
CH3
1/ CH3MgBr
2/ H2O
(E)
+ Khi E pư với HBr có hai khả xảy HBr pư với OH
HBr phá vòng đồng thời tách nước khỏi ancol => G (CH3)2C=CH-CH2-CH2-Br
Câu 2: 1/ X axit có dạng: C6nH10nO4n <=>C4nH8n(COOH)2n => 8n + 2n 2.4n + => n =1 X HOOC-(CH2)4-COOH = axit ađipic dùng để điều chế nilon-6,6 theo pư: nHOOC-(CH2)4-COOH + nH2N-(CH2)6-NH2 → [-CO-(CH2)4-CONH-(CH2)6-NH-]n + 2nH2O 2/ Y HO-CH2-CH2-OH => X1 CH3COO-CH2-CH2-OCOCH3 đimetylen điaxetat
Câu 3: 1/ Thuốc thử Lucas HCl ZnCl2 Khi cho thuốc thử pư với ancol có HCl pư
theo ba cách sau:
ancol bậc I: không pư
ancol bậc II: pư sau đến 10 phút thu dẫn xuất halogen khơng tan nước nên có tượng xuất hai lớp lớp dx halogen lớp nước
ancol bậc III: pư tạo dx halogen phân lớp(hơi vẩn đục) 2/ pư: RCH=O + ½ O2 → RCOOH
Ta có số mol oxi pư = 5,35 3, 75 32
= 0,05 mol => số mol anđehit pư 0,1 mol => Manđehit < 3,75/0,1 = 37,5 đvC => R + 29 < 37,5 => R < 8,5 => R H
=>X HCHO H = 80%
Câu 4: 1/ A thuộc nhóm VA chất khí nên A nitơ B hiđro => X N2H4 có tên hiđrazin 2/ N2H4 + H2O N2H5+ + OH-
3N2H4 t03500C4NH3 + N2 N2H4 + O2 t0 N2 + 2H2O N2H4 + KMnO4 +H2SO4 →N2↑ +
Pư cháy hiđrazin tỏa nhiều nhiệt nên dùng làm nhiên liệu cho tên lửa
Câu 5:
Câu 6: 1/ Gọi x, y số mol Fe Fe3O4 B ta có: Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
Mol: x 4x x x
3Fe3O4 +28 HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O mol: y 28y/3 3y y/3
+ Theo giả thiết ta có: 4x + 28y/3 = x + y/3 = 0,15 => x = 0,05 mol; y = 0,3 mol
số mol Fe3O4 bđ = 0,05/3 + 0,3 = 0,3167 => khối lượng Fe3O4 = 73,4667 gam 2/ + Ta có số mol CO2 C = số mol CO B = số mol BaCO3↓ => CO = 0,01 mol
+ Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: 2.nH2 + 2nCO = nFe3O4 pư Hay: 2.nH2 + 2.0,01 = 8.0,05/3 => H2 = 0,0567 mol
(7) CO2 = 0,0233 mol
+ Vậy: %VCO = 11,12%; %VCO2 = 25,92%
3/ Ta có CO = 4,96 mol; H2=28,11 mol Pư xảy ra:
CO + ½ O2 → CO2 (1) và H2 + ½ O2 → H2O (2) ΔH1 = 4,96(408,78 – 124,26) = 1411,22kJ
ΔH2 = 28,11.241,84 = 6798,12 kJ => ΔH1 + ΔH2 = 8209,34 kJ
Câu 7: 1/ A có dạng (HO)x-R-(COOH)y Dễ dàng tính x =1; y = R = 40 = C3H4 2/ Vì A khơng bị oxi hóa CuO nên A có nhóm –OH bậc III; A có cấu tạo đối xứng nên A là:
HOOC-CH2 C CH2-COOH
COOH
OH
Tên = axit xitric = axit chanh = axit 2-hiđroxipropan-1,2,3-tricacboxylic
3/
HOOC-CH2 C CH2-COOH COOH
OH
HOOC-CH2 C CH2-COOH
O
H2SO4, 45-500
+ CO + H2O
4/ Điều chế: Điều chế CH3COOH sau
2CH3COOH + Ca(OH)2 → (CH3COO)2Ca + 2H2O (CH3COO)2Ca
0
t
CH3-CO-CH3 + CaCO3 CH3-CO-CH3 + Cl2
as
CH2Cl-CO-CH2Cl + 2HCl
CH2Cl-CO-CH2Cl CH2Cl- C -CH2Cl
CN
OH
CH2Cl- C -CH2Cl
CN
OH
NC-CH2- C -CH2-CN
CN
OH
NC-CH2- C -CH2-CN
CN
OH
HOOC-CH2- C -CH2-COOH
COOH
OH + HCN
+ 2KCN + 2KCl
+ 6H2O
H+
+ 3NH3
ĐỀ SỐ 3:
Câu 1: A hh Fe Fe2O3 Cho luồng CO dư qua ống đựng m gam A nung nóng đến pư hoàn toàn thu 28 gam chất rắn Hòa tan m gam A dd HCl dư thấy 2,016 lít hiđro đktc biết có 10% hiđro sinh tham gia pư khử Fe3+
thành Fe2+ 1/ Tính %KL chất A?
(8)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc a/ Hỏi áp suất bình thay đổi nào?
b/ Tính khối lượng chất rắn cịn lại bình?
c/ Nếu hiệu suất pư khử oxit = 100% khối lượng chất rắn cịn lại bình bao nhiêu?
Câu 2: 1/ Cho mol axit axetic pư với mol etanol, pư đạt trạng thái cân thu 2/3 mol nước Muốn hiệu suất pư đạt cực đại 90% cần phải lấy mol etanol pư với mol axit axeticc?
2/ Viết tất đp dẫn xuất benzen có CTPT C8H8O2 có khả tham gia pư tráng gương pư với Na?
Câu 3: So sánh khả tan CuS
1/ Dung dịch HCl 2/ Dung dịch HCl + H2O2
Biết: pKs(CuS)= 35; K1(H2S)=10-7; K2(H2S)=10-13; E0(H2O2/H2O)=1,77V; E0(S/H2S)=0,14V Câu 4: Dung dịch A gồm CH3COOH 0,01M HCl có pHA =
1/ Tính thể tích dd NaOH 0,02M cần để trung hòa 25 ml dd A? 2/ Tính pH dd sau trung hịa?
Cho pKa CH3COOH = 4,76
Câu 5: 1/ A phi kim thuộc chu kì 2, Đơn chất A pư với hiđro có xt khí B có tính bazơ B pư với oxi có xt khí C; khơng khí C chuyển thành D Cho D vào dd KOH thu hai muối G H G có khả làm màu dd KMnO4 dd H2SO4 H thành phần thuốc nổ đen Tìm cơng thức chất viết pư xảy ra?
2/ Lấy sp tương tác hoàn toàn 1,17 gam kali 0,8 gam lưu huỳnh cẩn thận bỏ vào nước thu dd Pha loãng dd suốt thu đến tích 50 ml(dd A) Tính nồng độ mol/l chất A? Tính khối lượng brom tối đa pư với A?
Câu 6: Hợp chất A chứa C, H, O mạch hở, chứa loại nhóm chức oxi chiếm 44,4% khối lượng phân tử Đốt cháy hồn tồn a gm A 13,44 lít CO2 đktc A pư với dd NaOH cho muối R chất hữu Z Khi cho R pư với HCl thu chất B đp Z Tìm CTCT A, R, Z, B biết a gam A chiếm thể tích thể tích 3,2 gam oxi điều kiện?
Câu 7: A hợp chất hữu đơn chức chứa C, H, O Cho lượng chất A tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch KOH 2,4 M cô cạn, 105 gam chất rắn khan B m gam ruợu C Oxi hoá m gam rượu C oxi (có xúc tác) hỗn hợp X Chia X thành ba phần nhau:
+ Phần I tác dụng với AgNO3 (dư) dung dịch amoniac, 21,6 gam Ag + Phần II tác dụng với dung dịch NaHCO3 (dư) 2,24 lít khí (đktc)
+ Phần III tác dụng với Na (vừa đủ), thu 4,48 lít khí (đktc) 25,8 gam chất rắn khan
1/ Xác định công thức cấu tạo rượu C, biết đun nóng rượu C với H2SO4 (đặc), 1700C anken
2/ Tính % số mol rượu bị oxi hố 3/ Xác định cơng thức cấu tạo A
ĐS:
(9)FeCl3 + [H] → FeCl2 + HCl
+ Gọi x, y số mol Fe Fe2O3 ta có: x + 2y = 28/56 (I) + Dựa vào pư với HCl ta có : 0,9x = 2,016/22,4 (II)
+ Từ (I, II) có: x = 0,1 mol; y = 0,2 mol => khối lượng A = 37,6 gam
+ Vậy %Fe = 14,9%; %Fe2O3 =85,1%
2/ a Áp suất khơng đổi số mol khí khơng đổi(số mol CO pư = số mol CO2) b/ Số mol CO = 0,4; số mol CO2 = 0,1 mol Áp dụng ĐLBTKL ta có: 0,1.28 + 37,6 = 0,1.44 + mrắn => mrắn = 36 gam
c/ Pư: Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 Mol: 0,5/3 0,5 1/3
=> khối lượng chất rắn = 29,6 gam
Câu 2: 1/ Tính KC = Xét hai trường hợp số mol ancol = 1,925 0,342 mol 2/ Các CTCT thỏa mãn:
CHOH-CHO
CH2OH
CHO OH
CH2-CHO OH
CH3
CHO CH3
OH
OHC CH3
CHO
OH
& 1,3; 1,4 & 1,3; 1,4 & 1,2,4
Ba dạng cuối lại có đp vị trí thỏa mãn
Câu 3: 1/ Ta phải tính K pư: CuS + 2H+ → Cu2+ + H2S (*) + Ta có:
CuS Cu2+ + S2- Có Ks = 10-35 (1) H2S H+ + HS- có K1 = 10-7 (2) HS- H+ + S2- có K2 = 10-13 (3)
+ Để có pư (*) ta phải lấy (1) – (2) – (3) nên pư (*) có: K = Ks.(K1)-1
.(K2)-1 = 10-15 Ta thấy K nhỏ nên pư (*) không xảy
2/ Ta phải tính K pư: CuS + 2H+ + H2O2 → Cu2+ + S + 2H2O (**) + Ta có:
CuS Cu2+ + S2- Có Ks = 10-35 (1) H2S H+ + HS- có K1 = 10-7 (2) HS- H+ + S2- có K2 = 10-13 (3) S + 2H+ + 2e H2S có K3 =
2.0,14
4,75 0,059 0,059
10 10 10
nE
(4)
H2O2 + 2H+ + 2e 2H2O có K4 =
2.1,77 60 0,059 0,059
10 10 10
nE
(5)
+ Ta thấy để có pư (**) ta phải lấy: (1) – (2) – (3) – (4) + (5)
Do pư (**) có: K’ = Ks.(K1)-1.(K2)-1.(K4)-1.K5 = 1040,25 Ta thấy K' lớn nên pư (**) xảy hoàn toàn
+ Chia K’ cho K 1,78.1055
(10)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc
Câu 4: 1/ Gọi x nồng độ ban đầu HCl ta có: CH3COOH CH3COO- + H+ Cbđ: 0,01 x Cpli: y y y Ccb: 0,01-y y x+y => ( ) 10 4,76
0, 01
a
y x y K
y
Vì pH = nên [H
+
] = x + y = 10-2 Do đó:
2 4,76 10 10 0, 01 a y K y
=> y = 1,7.10-5 => x + 1,7.10-5 = 10-2 => x 0,01
+ Trong 25 ml A có: CH3COOH = 0,00025 mol; HCl = 0,00025 mol Do CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
Mol: 2,5.10-4 2,5.10-4 2,5.10-4 HCl + NaOH → NaCl + H2O Mol: 2,5.10-4 2,5.10-4 2,5.10-4 số mol NaOH = 5.10-4
=> V = 0,025 lít = 25 ml
2/ Dung dịch sau trung hịa có: V = 25 + 25 = 50 ml 0,00025 mol CH3COONa(khơng kể đến NaCl không ảnh hưởng đến pH) => nồng độ ban đầu CH3COONa = 0,005M
CH3COONa → CH3COO + Na+ C: 0,005 0,005
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- Kb = 14 10 10 5, 75.10 a K
Cbđ: 0,005 Cpli: z z z Ccb: 0,005-z z z => 5, 75.1010
0, 005 b z z K z
=> z = [OH
-] = 1,7.10-6 => pH = 8,23.
Câu 5: 1/ A nitơ; B amoniac; C NO; D NO2; G KNO2; H KNO3 2NO2 + 2KOH → KNO2 + KNO3 + H2O
5KNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5KNO3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O 2/ + Ta có: K = 0,03 mol; S = 0,25 mol Pư xảy ra:
2K + S → K2S K2S + S → K2S2 mol: 0,03 0,015 0,015 mol: 0,01 0,01 0,01 Hỗn hợp sau pư có: 0,005 mol K2S 0,01 mol K2S2 CM tương ứng là: 0,1 M 0,2 M
+ Pư xảy ra: K2S + Br2 → 2KBr + S K2S2 + Br2 → 2KBr + 2S mol: 0,005 0,005 0,01 0,01
=> khối lượng brom tối đa = 2,4 gam
Câu 6: + Ta có: a gam A có số mol = 3,2 gam oxi <=> 0,1 mol Đặt CTPT CxHyOz ta có: Cx HyOz + O2 → x CO2+
(11) 0,1x = 0,6 => x = => 16 0, 444
6.12 16
z
y z
=> 20z = y + 72 => (y+72) phải chia hết
cho 20 => có y = 8; z = thỏa mãn Vậy CTPT A C6H8O4
+ Vì A + NaOH → muối R chất hữu Z nên A este hai chức Theo giả thiết CTCT A thỏa mãn là: CH3COO-CH=CH-OOC-CH3
+ Thật vậy: CH3COO-CH=CH-OOC-CH3 + NaOH t0
2CH3COONa + [HO-CH=CH-OH] [HO-CH=CH-OH] không bền tự chuyển thành: HO-CH2-CH=O(Z) <=> C2H4O2
CH3COONa + HCl → CH3 COOH(B) + NaCl (C2H4O2)
Câu 7:Xác định công thức cấu tạo rượu C: Hợp chất hữu đơn chức A chứa C, H, O tác dụng với
dung dịch KOH cho anol C suy ra A este đơn chức Đun nóng C với H2SO4 đặc, 1700C anken, chứng tỏ anol C anol no đơn chức, mạch hở Oxi hóa anol C đợc sản phẩm tham gia phản ứng tráng gơng, suy C anol bậc Vậy A có cơng thức tổng qt là: RCOOCH2R’
Phản ứng A với dung dịch KOH :
RCOOCH2R’ + KOH → RCOOK +R’CH2OH (1) Phản ứng oxi hóa m gam anol C : 2 R’CH2OH + O2 xt
R’CHO + H2O (2) R’CH2OH + O2 xt
R’COOH + H2O (3)
Hỗn hợp X sau phản ứng (2) (3) gồm R’CHO, R’COOH, H2O R’CH2OH dư, chia làm phần bằng Khi pư với Na có R’-CHO khơng pư
1/ C CH3-CH2-CH2-OH 2/ % ancol bị oxi hóa = 66,67% 3/ A CH3COO-CH2-CH2-CH3
ĐỀ SỐ 4:
Câu 1: Hỗn hợp E gồm rượu (hay ancol) đơn chức X, axit cacboxylic đơn chức Y este Z tạo X Y Lấy 0,13 mol hỗn hợp E cho phản ứng vừa đủ với 50 ml dung dịch KOH 1M đun nóng, p gam rượu X Hóa p gam X dẫn vào ống đựng CuO dư nung nóng, thu anđehit F Cho toàn F tác dụng hết với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng, thu 43,2 gam Ag 1) Xác định công thức cấu tạo X tính giá trị p
2) Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,13 mol hỗn hợp E oxi, 5,6 lít khí CO2 (đktc) 5,94 gam H2O Xác định công thức cấu tạo Y, Z tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp E Giả thiết hiệu suất phản ứng 100%
Câu 2: Hịa tan hồn tồn a mol kim loại M hóa trị n khơng đổi phải dùng hết a mol H2SO4 đặc nóng thu khí A0 dd A1 Cho A0 hấp thụ vào 45 ml dd NaOH 0,2M tạo 0,608 gam muối natri Cơ cạn A1 thu 1,56 gam muối Hịa tan muối khan vào nước cho 0,387 gam hh B gồm Zn Cu vào; khuấy đến pư hoàn toàn thu 1,144 gam chất rắn C
1/ Tính khối lượng kim loại M đem hịa tan? 2/ Tính khối lượng kim loại B, C?
(12)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc
học Khi đun nóng X với NaOH thu ancol muối axit Y Cho 0,215 gam Y hợp với hiđro có xt cần 56 ml H2 đktc
1/ Tìm CTCT X?
2/ X có đp hình học không? Tại sao? 3/ Viết CTCT polime thu từ X?
Câu 4: 1/ A dẫn xuất hiđrocacbon thơm có CTPT C16H16Cl2 A pư với Zn tạo B có cơng thức C16H16 B có đp hình học pư với KMnO4 H2SO4 tạo axit C có CTPT C8H8O2 Cho C pư với Br2/Fe thu sp octo para Viết CTCT A, B, C viết pư xảy ra?
2/ Oxi hóa ancol no, đơn chức A có xt Cu chất B Oxi hóa B có xt Pt axit D Cho D pư với dd kiềm muối E Cho E pư với dd AgNO3 NH3 thu A Tìm A, B, D, E?
Câu 5: Hồn tan mẩu nhôm sunfua nặng 1,5 gam 11,82 ml dd NaOH 20%(d=1,186 g/ml) Lọc kết tủa, nước lọc nước rửa gộp lại pha loãng thành 50 ml (dd A) Kết tủa rửa sạch(kết tủa B) 1/ Tính nồng độ mol chất A?
2/ Nung B đến khối lượng khơng đổi thu gam chất rắn? 3/ Tính khối lượng brom pư vừa đủ với chất A?
Câu 6: X muối nhôm khan, Y muối khan Hòa tan a gam hh đồng số mol hai muối X, Y vào nước dd A Thêm từ từ dd Ba(OH)2 vào A dư dd B, khí C kết tủa D Axit hóa B dd HNO3 thêm AgNO3 vào thấy xuất kết tủa trắng bị đen dần để ánh sáng Khi thêm Ba(OH)2 vào lượng kết tủa D đạt max(kết tủa E) sau đạt min(kết tủa F) Nung E, F tới khối lượng không đổi 6,248 5,126 gam chất rắn tương ứng F không tan axit mạnh
1/ Tìm muối X, Y?
2/ Tính a thể tích khí C đktc ứng với giá trị D max?
Câu 7: Hỗn hợp X gồm đp mạch hở X1; X2; X3 chứa C, H, O Biết gam X 136,50C; atm có thể tích với gam pentan 2730
C; atm 1/ Tìm CTPT X1; X2; X3?
2/ Cho 36 gam hh X pư vừa đủ với dd chứa m gam NaOH Cô cạn dd chất rắn Y hh Z Z pư vừa đủ với dd AgNO3/NH3 sinh 108 gam Ag dd Z1 chứa hai chất hữu Đp dd Z1 với điện cực trơ có màng ngăn hh khí F anot Nung Y với NaOH dư hh khí G Đun G với Ni hh khí F1 hồm hai khí có số mol Trộn lẫn F với F1 cho qua nước brom dư khối lượng nước brom tăng 1,75 gam.(Khi trộn F với F1 khơng có pư)
a/ Tìm CTCT X1, X2, X3 biết chất có loại nhóm chức? b/ Tính % khối lượng X1, X2, X3?
c/ Tính m?
ĐS: Câu 1:
1/ X CH3OH, p = 3.2 gam
2/ Y = CH3-CH2-COOH(33,94%); Z = CH3-CH2-COOCH3(26,92%)
(13)NaOH + SO2 → NaHSO3 mol: y y y
=> 2x + y = 0,2.0,045 126x + 104y = 0,608 => x = 0,004 mol; y = 0,001 mol => số mol SO2 = 0,005 mol
+ Pư xảy ra: 2M + 2nH2SO4 → M2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O mol: a a/2 an/2
=>
/ 0, 005 (2 96 ) 1, 56
an a
M n
=> M = 108n => n = M = 108 (Ag) Vậy khối lượng Ag = 1,08 gam
Trường hợp 2: A0 H2S ta tính hệ có ẩn cho nghiệm âm => loại 2/ Số mol Ag2SO4 = a/2 = 0,005 mol
+ Gọi x, y số mol Zn Cu Pư xảy theo thứ tự: Zn + Ag2SO4 → ZnSO4 + 2Ag
Cu + Ag2SO4 → CuSO4 + 2Ag
+ Theo giả thiết ta có: 65x + 64y = 0,387 (I) Vì 65x + 64y < 65(x+y) <=> 0,378 < 65(x+y) x + y > 0,0058 > số mol Ag2SO4 Ag2SO4 hết
Ta ln có số mol Ag = số mol Ag2SO4 = 2.0,005 = 0,01 mol + Xét hai TH
TH1: Cu chưa pư => chất rắn C gồm: Cu chưa pư(y mol); Ag = 0,01 mol Zn dư(x-0,005) 64y + 0,01.108 + 65(x-0,005) = 1,144 => 65x + 64y = 0,389 Trái với (I) Loại trường hợp này.
TH2: Cu pư => Zn hết => chất rắn C gồm: Ag(0,01 mol); Cu dư = y-(0,005-x) => 0,01.108 + 64(y+x-0,005) = 1,144 => x + y = 0,006 (II)
+ Từ (I, II) ta có: x = y = 0,003
+ Do B có: 0,195 gam Zn + 0,192 gam Cu + Trong C có: 1,08 gam Ag 0,064 gam Cu
Câu 3: 1/ Ta thấy X este axit khơng no(có liên kết đơi) Y ancol no có dạng: RCOOR’ Y có dạng RCOOH Vì Y có liên kết đơi nên mol Y pư với mol hiđro đó:
RCOOH + H2 → R1COOH Mol: 0,0025 0,0025
RCOOH = 86 => R = C3H5 => X C3H5COOCH3
+ Mặt khác X + Br2 → chất có đp quang học => X, Y có đp hình học Vậy CTCT X Y là: CH3-CH=CH-COOCH3 CH3-CH=CH-COOH
Câu 4: 1/
CH2-CHCl-CHCl-CH2 CH
2-CH=CH-CH2
2/ E muối dạng RCOONa có pư tráng gương nên E muối axit fomic dạng: HCOONa Do CH3OH + ½ O2
0 ,
Cu t
(14)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc HCH=O + ½ O2 Pt HCOOH
HCOOH + NaOH → HCOONa + H2O 2HCOONa + 2AgNO3 + 4NH3 + 2H2O
0
t
Na2CO3 + (NH4)2CO3 + 2NH4NO3 + 2Ag↓
Câu 5: 1/ Pư xảy sau:
+ Đầu tiên: Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S
+ Sau đó: hai chất vừa tạo pư với dd NaOH theo thứ tự H2S đến Al(OH)3
+ KQ: A có Na2S = 0,6M NaAlO2 = 0,2M
2/ 0,51 gam Al2O3
3/ Br2 + K2S → 2KBr + S
2NaAlO2 + Br2 + 3H2O → 2Al(OH)3 + NaBr + NaBrO
=> khối lượng brom = 5,6 gam
Câu 6: 1/ Khí C NH3 =>A có NH4+; kết tủa trắng hóa đen ngồi as AgCl =>A có Cl-; kết tủa F không tan axit mạnh BaSO4 => A có SO42- Do có hai trường hợp là:
TH1: X AlCl3 Y (NH4)2SO4 TH2: X AlCl3 Y NH4HSO4 TH3: X Al2(SO4)3 Y NH4Cl
Trong hai trường hợp A có ion: Al3+
; NH4+; Cl- SO42- 2/ + Pư xảy dạng ion thu gọn
H+ + OH- → H2O Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓
+ Kết tủa F có BaSO4 nên nung không đổi => BaSO4 = 0,022 mol = SO42-
+ Vì E có Al2O3 BaSO4 nên Al2O3 = 6,248-5,126 = 1,122 gam <=>0,011 mol => Al3+ = 0,022 mol + Do khơng thể có muối Al2(SO4)3 mà có AlCl3 (NH4)2SO4 NH4HSO4
Nếu muối trung hòa: số mol NH4+ = SO42- = 0,044 mol => VNH3 = 0,9856 lít dễ dàng tính được a = 5,841 gam
Nếu muối axit: số mol NH4+ = SO42- = 0,022 mol => VNH3 = 0,4928 lít dễ dàng tính a = 5,467 gam
Câu 7: 1/ Ta có: VX = Vpentan => 2
3 409,5
.546 72
X
n R
R
=> nX = 0,0555 => MX = 72 đvC + Đặt CTPT X CxHyOz ta có: 12x + y + 16z = 72 (*)
+ Các cặp nghiệm thỏa mãn (*) là: C4H8O; C3H4O2
2/ a/ Vì X pư với dd NaOH nên X có axit este =>chỉ có C3H4O2 thỏa mãn +Các CTCT thỏa mãn CH2=CH-COOH; HCOO-CH=CH2; O=CH-CH2-CH=O
b/ Số mol chất X = 0,5 mol Gọi x, y, z số mol chất X ta có: x + y + z = 0,5 (I)
+ Pư X với NaOH sau:
(15)Mol: x x x
HCOOCH=CH2 + NaOH → HCOONa + CH3-CH=O Mol: y y y y
O=HC-CH2-CH=O + NaOH → không pư
Z có CH3-CH=O (y mol) O=HC-CH2-CH=O(z mol) + Pư tráng gương:
CH3-CH=O + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → CH3COONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag↓ Mol: y y 2y
O=HC-CH2-CH=O + 4AgNO3 + 6NH3 +2H2O →NH4OOC-CH2-COONH4 + 4NH4NO3 + 4Ag↓ Mol: z z 4z => 2y + 4z = 0,5 (II)
+ Z1 có hai muối CH3-COONH4(y mol) CH2(COONH4)2 (z mol) + Pư đp anot:
2CH3-COO- → 2CO2↑ + CH3-CH3 + 2e mol: y y y/2 2CH2(COO-)2 → 4CO2 + CH2=CH2 + 2e mol: z 2z z/2
F gồm: C2H6; C2H4 va CO2 + Khi nung Y ta có:
CH2=CH-COONa + NaOH → C2H4 + Na2CO3 Mol: x x
HCOONa + NaOH → H2 + Na2CO3 Mol: y y
G có H2 C2H4
+ Khi nung G với Ni: C2H4 + H2 → C2H6 Có hai trường hợp xảy ra:
TH1: hiđro dư =>%X1 = %X3 = 25% TH2: etilen dư =>không thỏa mãn c/ m = 15 gam
ĐỀ SỐ 5:
Câu 1: Hỗn hợp M gồm hai rượu đơn chức Chia 45,6 gam hỗn hợp M thành ba phần Cho phần tác dụng với Na (dư) 3,36 lít khí hiđro (đktc) Cho phần thứ hai phản ứng hoàn toàn với CuO nhiệt độ cao, hỗn hợp M1 chứa hai anđehit (rượu biến thành anđehit) Toàn lượng M1 phản ứng hết với AgNO3 NH3, thu 86,4 gam Ag
1/ Viết phương trình phản ứng hóa học gọi tên hai rượu hỗn hợp M
2/ Đốt cháy hoàn toàn phần thứ ba, cho toàn sản phẩm hấp thụ hết vào 500 ml dung dịch NaOH, 65,4 gam muối Tính nồng độ mol/l dung dịch NaOH
(16)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc
bằng dd H2SO4 đặc nóng lượng muối dd tăng thêm 32 gam so với lượng muối B giảm nửa lượng Al A(giữ ngun X) hịa tan ta 5,6 lít khí C 1/ Tính khối lượng nguyên tử X biết tổng số hạt X 93?
2/ Tính % KL kim loại A?
3/ Tính số mol H2SO4 dùng lúc đầu biết thêm từ từ dd NaOH 2M vào B lượng kết tủa bắt đầu khơng đổi dùng hết 700 ml dd NaOH trên?
Câu 3: câu 76.III Hỗn hợp A gồm Fe Mg có tỉ lệ khối lượng = 5/3 Hỗn hợp B gồm ba oxit sắt số mol FeO = Fe2O3 Hòa tan B dd HCl dư, sau cho tiếp A vào ta thu dd C V lít hiđro đktc Biết lúc có phần hiđro nguyên tử khử hết Fe3+
thành Fe2+ theo pư: 2FeCl3 + 2[H] → 2FeCl2 + 2HCl
Cho dd C pư với NaOH dư lọc kết tủa nung không khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn D Lượng hiđro thoát vừa đủ pư hết với D Mặt khác trộn A với B ban đầu ta hh E 1/ Tính %KL Mg, Fe E?
2/ Lượng hiđro thoát đủ để khử lượng gấp lần oxit B? Giả sử pư xảy hoàn toàn
Câu 4: 75.IV Hỗn hợp X gồm ba ancol AOH; BOH; B’OH AOH BOH dãy đồng đẳng; BOH B’OH có số cacbon mạch thẳng Đun nóng 30,2 gam X với CH3COOH dư có xt H2SO4 đặc thu thu 51,2 gam hh este(giả sử hiệu suất pư este hóa = 100%) Mặt khác đốt cháy 6,04 gam X thu 13,64 gam CO2 cho 30,2 gam X pư với nước brom thấy có 40 gam brom pư Nếu lấy sp chứa brom đem thủy phân thu ancol lần ancol
1/ Tính KLPTTB hh X xác định CTPT anocl X biết có ancol CH3OH? 2/ Tính số mol ancol mol hh X?
Câu 5: 1/ Nêu tượng viết pư xảy
a/ Cho dd KHSO4 vào dd hỗn hợp NaAlO2; Na2CO3 đến dư b/ Nhỏ từ từ dd NH3 có lẫn NH4Cl vào dd CuSO4
2/ Tính pH dd chứa 0,01 mol NH4NO3 0,02 mol NH3 100 ml dd
3/ Tính nồng độ NH4Cl cần thiết để ngăn cản kết tủa Mg(OH)2 lít dd chưa 0,01 mol NH3 0,001 mol Mg2+ biết Kb NH3 = 1,8.10-5 T Mg(OH)2 = 7,1.10-12
Câu 6: 382 Hòa tan hết hh X gồm Zn, FeCO3, Ag dd HNO3 loãng thu hh khí A khơng màu có tỉ khối so với hiđro = 19,2 dd B B pư với NaOH dư tạo kết tủa Lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi 5,64 gam chất rắn Tính khối lượng chất hh ban đầu biết hh khối lượng Zn = FeCO3 chất hh cho sản phẩm khử?
Câu 7: HSGQG 2007 Cho 0,1mol axit H3PO2 H3PO3 tác dụng với dung dịch KOH dư thu hai muối có khối lượng 10,408g 15,816g
1 Xác định công thức cấu tạo gọi tên hai phân tử axit
(17)2/ Tính m a? Cho Pd = 106 đvC
ĐS:
Câu 1: 1/ CH3OH CH3-CH2-CH2OH
2/ Pư tạo hai muối CM NaOH 2M
Câu 2: 1/ Cu 2/ Al = 45,76%; Cu = 54,24% 3/ Kết tủa tan hết, số mol axit = mol
Câu 3: Coi hỗn hợp FeO, Fe2O3 Fe3O4 tương đương với Fe3O4 1/ %mFe = 19,1%; %mMg = 31,9%
2/ 1,73 lần
Câu 4: MX 60, 4 đvC Có hai đáp án là: AOH = CH3OH(0,3 mol); BOH = C4H9OH(0,2 mol); B’OH
= C4H7OH(0,5 mol)
hoặc AOH = CH3OH(0,475 mol) BOH = C5H11OH(0,025 mol); B’OH = C5H9OH(0,5 mol)
Câu 5: 1/ a/ Có khí bay ra, có kết tủa kết tủa tan
b/ Khơng có kết tủa tạo dd màu xanh thẫm có pư:
Cu2+ + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+.(khơng tạo kết tủa nồng độ OH- thấp) 2/ Đây dd đệm có pH = 9,56
3/ Để khơng có kết tủa phải có: [Mg2+
].[OH-]2<7,1.10-12 hay 0,001.[OH-]2 < 7,1.10-12 =>[OH-] < 8,43.10-5M
Gọi a nồng độ NH4Cl ta có:
NH3 + H2O NH4+ + OH- Cbđ: 0,01 a Cpli: x x x Ccb: 0,01-x a+x x => ( )
0, 01
b
x a x K
x
0, 01
x a
(do x nhỏ so với a 0,01) => x = [OH-] = 0, 01.Kb
a <8,43.10 -5
=> a > 2,14.10-3 M Câu 6:
Câu 7: 1/ Pư xảy ra:
xKOHdư + H3PO2 →KxH3-xPO2 + xH2O
+ Theo giả thiết ta tính x = => Phân tử H3PO2 có nguyên tử H có tính axit
+ Tương tự ta có:
yKOHdư + H3PO3 →KyH3-yPO3 + yH2O
+ Theo giả thiết ta tính y = => Phân tử H3PO3 có nguyên tử H có tính axit
+ Vậy CTCT là:
P O
O H
H
H
P
O O
H
H
H
O
sp3 sp
3
(18)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc + Ta có: MA38, 4 đvC => hai khí NO CO2 Từ tỉ khối suy ra: nCO2 = 1,5.nNO (*)
+ Gọi a, b, c số mol Zn, FeCO3 Ag ta có: 65a = 116b (I) => a > b
+ Nếu ba chất tạo NO theo viết pư ta có: nNO = 2
3 3
a b c
nCO2 = b mol
+ Vì a > b nên nNO >
2
3 3
b b c
= b +
3 c
> b = nCO2 (**)
+ Từ (*) (**) suy không phù hợp => Zn pư với HNO3 phải tạo NH4NO3
+ Khối lượng chất rắn có: Fe2O3(b/2 mol) Ag = c mol(Ag2O nung tạo thành Ag oxi)
80b + 108c = 5,64 (II)
+ Khí tạo có: NO = b
+ c
CO2 = b mol Dựa vào (*) ta có: b = c (III)
+ Từ (I, II, III) có: a = 0,05354 mol; b = c = 0,03 mol
Câu 8: 1/ Ta có:
ZnO + C t0
Zn + CO
Al2O3 không pư với C nhiệt độ này, pư sau: 2Al2O3 + 9C 18000 Al4C3 + 6CO A1 có Zn Al2O3 => A2 có Zn, Al2O3 NH4NO3 B1 có CO
+ Khi A2 pư với NaOH thì:
NH4NO3 + NaOH → NH3↑ + H2O + NaNO3 Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
4Zn + NO3- + 7OH- → 4ZnO22- + NH3↑ + H2O B2 có amoniac
+ Khi B2 pư với CuO thì:
3CuO + 2NH3 → N2 + 3Cu + 3H2O + Khi B1 pư với PdCl2 thì:
CO + PdCl2 + H2O → Pd↓ + CO2↑ + 2HCl
2/ Ta có: nPd = 0,2 mol => CO = Zn = ZnO = 0,2 mol => ZnO = 16,2 gam
+ Số mol CuO pư = 4,8/16 = 0,3 mol => NH3 = 0,2 mol => NH3 tạo NH4NO3 = 0,15 mol
a = 12 gam
(19)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân môn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -