Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp X gồm 2 este no, mạch hở trong phân tử mỗi chất chỉ chứa nhóm chức este bằng dung dịch NaOH vừa đủ.. Chưng cất dung dịch sau phản ứng, thu được 12,3 gam muối [r]
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯNG YÊN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THPT CẤP TỈNH NĂM HỌC: 2017– 2018 Mơn: HĨA HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề gồm 02 trang) Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian phát đề Câu I (3.5 điểm): Hai hợp chất hữu X, Y có thành phần gồm C, H, N Phần trăm theo khối lượng N X, Y 45,16%, 15,05% Cả X, Y tác dụng với dung dịch HCl tạo muối dạng R-NH3Cl a Tìm cơng thức phân tử X, Y b Khi X tác dụng với H2O thể tính bazơ, giải thích ngun nhân gây tính bazơ X c Cho Y tác dụng với dung dịch CH 3COOH, với dung dịch Brom Hãy viết phương trình hóa học giải thích Y tác dụng dễ dàng với dung dịch Brom Trộn 300 ml dung dịch H2SO4 0,1 M với 200 ml dung dịch Ba(OH) x M, thu 500 ml dung dịch X có pH = 12 m gam kết tủa Tính giá trị m x Câu II (4,0 điểm): Viết phương trình hóa học thích hợp để điều chế kim loại tương ứng từ hợp chất sau: Cr2(SO4)3; KHCO3; Fe2O3; CuSO4; MgSO4 Cho 16,25 gam bột Zn vào dung dịch X chứa hỗn hợp gồm KNO3 H2SO4, đun nhẹ đến phản ứng xảy hoàn tồn thu dung dịch Y; 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí Z có khối lượng 1,36 gam gồm chất khí khơng màu, có khí hóa nâu ngồi khơng khí 1,95 gam chất rắn không tan Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu m gam muối khan Tính giá trị m Hòa tan hết 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe 3O4 dung dịch chứa 0,1 mol H2SO4 0,5 mol HNO3, thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,1 mol NO a mol NO (khơng cịn sản phẩm khử khác) Chia dung dịch Y thành hai phần nhau: - Phần 1: Tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 0,4 M, thu 5,35 gam chất kết tủa không bị chuyển màu để ngồi khơng khí - Phần 2: Tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn a Xác định giá trị m a b Tính khối lượng chất tan có dung dịch Y Câu III (4,5 điểm): Hòa tan bột Fe dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch A Cho dung dịch A vào dung dịch chứa KMnO4 thu dung dịch B Cho dung dịch NaNO3 loãng dư vào dung dịch A thu dung dịch D Thêm vụn đồng dư vào dung dịch D thu dung dịch E Viết phương trình hóa học xảy dạng phương trình ion rút gọn Có chất A, B, C, D, E Tiến hành làm thí nghiệm sau: Đốt chất cho lửa màu vàng O2 + … A + H2O NH3 + … B + H2O X (khí) + … C+ D C + E Y (khí)+ … X,Y hợp chất khí gặp số phản ứng hoá học, tỉ khối X so với O Y so với NH3 Xác định cơng thức hố học A, B, C, D, E viết phương trình hóa học xảy Điện phân dung dịch AgNO3 với điện cực trơ thời gian, thu dung dịch X chứa chất tan có nồng độ mol, đồng thời thấy khối lượng dung dịch giảm 18,56 gam so với ban đầu Cho tiếp 5,6 gam bột Fe vào dung dịch X, đun nóng khuấy thu khí NO sản phẩm khử nhất, dung dịch Y chất rắn Z Biết phản ứng xảy hồn tồn Tính khối lượng muối tạo thành dung dịch Y Câu IV (4,0 điểm): Ba hợp chất hữu X, Y, Z mạch hở có công thức phân tử tương ứng là: C 3H6O, C3H4O, C3H4O2, có tính chất sau: X Y không tác dụng với Na, tác dụng với H dư (xúc tác Ni, t0) tạo sản phẩm X có đồng phân X’ bị oxi hóa X’ tạo Y Z có đồng phân Z’ đơn chức Z, oxi hóa Y thu Z’ Xác định công thức cấu tạo X, X’, Y, Z, Z’ Hỗn hợp X gồm axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở G ancol đơn chức, mạch hở G2 Đốt cháy hồn tồn 20,8 gam X thu 22,4 lít khí CO2 (đktc) 21,6 gam H2O a Tính số mol G1, G2 Tìm cơng thức phân tử viết cơng thức cấu tạo có G 1, G2 (biết G2 có số nguyên tử C nhiều G1) b Thực phản ứng este hóa hỗn hợp X với hiệu suất 60%, thu hỗn hợp Y chứa m gam este Tính giá trị m Phản ứng tổng hợp glucozơ xanh có phương trình hóa học: C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O + 675 kcal Giả sử phút, cm xanh hấp thụ 0,60 cal lượng mặt trời có 15% dùng vào việc tổng hợp glucozơ Nếu có 20 xanh, với diện tích trung bình 12 cm2 Tính thời gian cần thiết để tổng hợp 0,36 gam glucozơ Câu V (4,0 điểm): Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp X gồm este no, mạch hở (trong phân tử chất chứa nhóm chức este) dung dịch NaOH vừa đủ Chưng cất dung dịch sau phản ứng, thu 12,3 gam muối khan Y axit hữu hỗn hợp Z gồm ancol (số nguyên tử C phân tử ancol không vượt nguyên tử) Đốt cháy hoàn toàn muối Y, thu 7,95 gam muối Na 2CO3 Mặt khác, đốt cháy hồn tồn hỗn hợp Z, thu 3,36 lít CO (đktc) 4,32 gam H2O Xác định công thức cấu tạo este 2 Một peptit X (mạch hở, tạo từ amino axit phân tử có nhóm –NH nhóm –COOH) có phân tử khối 307 đvC nitơ chiếm 13,7% theo khối lượng Khi thủy phân khơng hồn toàn X thu hai peptit Y, Z Biết 0,960 gam Y tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H SO 0,060M đun nóng, cịn 1,416 gam chất Z tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 0,12M đun nóng Xác định cơng thức cấu tạo có X tên gọi amino axit tạo thành X HẾT - Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố: H = 1; C =12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 (Học sinh sử dụng BTH ngun tố hóa học, Cán coi thi khơng giải thích thêm) Họ tên thí sinh: .….…….… Số báo danh: Chữ ký cán coi thi: SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯNG YÊN HƯỚNG DẪN CHẤM THI HSG- THPT CẤP TỈNH NĂM HỌC: 2017– 2018 Mơn: HĨA HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề gồm 02 trang) Câu I (3.5 điểm): Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian phát đề Hai hợp chất hữu X, Y có thành phần gồm C, H, N Phần trăm theo khối lượng N X, Y 45,16%, 15,05% Cả X, Y tác dụng với dung dịch HCl tạo muối dạng R-NH3Cl a Tìm cơng thức phân tử X, Y b Khi X tác dụng với H2O thể tính bazơ, giải thích ngun nhân gây tính bazơ X c Cho Y tác dụng với dung dịch CH 3COOH, với dung dịch Brom Hãy viết phương trình hóa học giải thích Y tác dụng dễ dàng với dung dịch Brom Trộn 300 ml dung dịch H2SO4 0,1 M với 200 ml dung dịch Ba(OH) x M, thu 500 ml dung dịch X có pH = 12 m gam kết tủa Tính giá trị m x Câu I Điểm Nội dung Công thức X, Y có dạng RNH2 hay CxHyNH2 0,5 14 % mN 100% 45,16% 12 x y 16 1.a * X: Þ 12x + y = 17 Þ CH3NH2 14 % mN 100% 15, 05% 12 x y 16 * Y: Þ 12x + y = 79 Þ C6H5NH2 0,5 CH3 - NH2 + HOH [CH3 - NH3]+ + OH- 0,25 Phản ứng X với H2: 1.b * Nguyên tử N phân tử metyl amin sử dụng 3e để tạo liên kết cộng hóa trị, cịn lại cặp e tự Khi phản ứng với HOH cặp e tự tạo liên kết “cho nhận” với proton HOH nên chúng gây tính bazơ [C6H5 - NH3]+ + CH3COO* Với CH3COOH: C6H5NH2 + CH3COOH * Với Br2 NH2 1.c 0,25 0,25 0,5 NH2 Br Br + Br2 + 3HBr Br * Nhóm -NH2 phân tử anilin ảnh hưởng mạnh đến gốc C H5 làm tăng mật độ e vị trí o p vịng nên dễ dàng xảy phản ứng với brom ta có 0,25 n H 2SO4 = 0,03mol n Ba(OH)2 = 0,2x mol , BaSO4 + 2H O Phương trình phản ứng H 2SO4 + Ba(OH)2 dung dịch sau phản ứng pH = 12 > lên H2SO4 hết, Ba(OH)2 dư theo phương trình n BaSO4 = n H2SO4 = 0,03mol m = 0.03.233= 6,99 gam 0,5 2 Mặt khác [OH ] dư = 10 0, x 0, 06 10 Þ x 0,1625 0,5 suy 0,5 Câu II (4,0 điểm): Viết phương trình hóa học thích hợp để điều chế kim loại tương ứng từ hợp chất sau: Cr2(SO4)3; KHCO3; Fe2O3; CuSO4; MgSO4 Cho 16,25 gam bột Zn vào dung dịch X chứa hỗn hợp gồm KNO3 H2SO4, đun nhẹ đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y; 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí Z có khối lượng 1,36 gam gồm chất khí khơng màu, có khí hóa nâu ngồi khơng khí 1,95 gam chất rắn không tan Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu m gam muối khan Tính giá trị m Hòa tan hết 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe 3O4 dung dịch chứa 0,1 mol H2SO4 0,5 mol HNO3, thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,1 mol NO a mol NO (khơng cịn sản phẩm khử khác) Chia dung dịch Y thành hai phần nhau: - Phần 1: Tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 0,4 M, thu 5,35 gam chất kết tủa khơng bị chuyển màu để ngồi khơng khí - Phần 2: Tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn a Xác định giá trị m a b Tính khối lượng chất tan có dung dịch Y Câu II Nội dung Điểm Các phương trình phản ứng điều chế kim loại: 0,25 dp Điều chế Cr: Cr2(SO4)3 + 3H2O 2Cr + 3H2SO4 + 3/2O2 Điều chế K: KCl + H2O + CO2 KHCO3 + HCl 0,25 dp KCl (nc) K + 1/2Cl2 Điều chế Fe: t 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 Điều chế Cu: Cu + FeSO4 CuSO4 + Fe Điều chế Mg: 0,25 0,25 0,25 Mg(OH)2 + Na2SO4 MgSO4 + 2NaOH MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2HCl dp MgCl2 (nc) Mg + Cl2 Ta có: chất rắn không tan Zn dư, nên số mol Zn phản ứng là: 0.25 2, 688 16, 25 1,95 0,12mol nZn 0, 22mol nZ 22, 65 ; 1,36 11,33 0,12 Do Z có khí khơng màu hóa nâu khơng khí NO (có M = 30>11,33) nên khí khơng màu cịn lại phải có Mx = 0,1 ; y = 0,02 a = 0,02 m=(0,1+0,02×3):2×107+0,1:2×233=20,21 b Khối lượng chất tan có dung dịch Y là: 0.25 m mFe3 mNO mSO2 mH 42, 22 gam Câu III (4,5 điểm): Hịa tan bột Fe dung dịch H2SO4 lỗng dư thu dung dịch A Cho dung dịch A vào dung dịch chứa KMnO4 thu dung dịch B Cho dung dịch NaNO3 loãng dư vào dung dịch A thu dung dịch D Thêm vụn đồng dư vào dung dịch D thu dung dịch E Viết phương trình hóa học xảy dạng phương trình ion rút gọn Có chất A, B, C, D, E Tiến hành làm thí nghiệm sau: Đốt chất cho lửa màu vàng O2 + … A + H2O NH3 + … B + H2O X (khí) + … Y (khí) +… C+ D C + E X,Y hợp chất khí gặp số phản ứng hoá học, tỉ khối X so với O Y so với NH3 Xác định cơng thức hố học A, B, C, D, E viết phương trình hóa học xảy Điện phân dung dịch AgNO3 với điện cực trơ thời gian, thu dung dịch X chứa chất tan có nồng độ mol, đồng thời thấy khối lượng dung dịch giảm 18,56 gam so với ban đầu Cho tiếp 5,6 gam bột Fe vào dung dịch X, đun nóng khuấy thu khí NO sản phẩm khử nhất, dung dịch Y chất rắn Z Biết phản ứng xảy hồn tồn Tính khối lượng muối tạo thành dung dịch Y Câu III Nội dung Điểm - Hòa tan bột Fe dung dịch H2SO4 loãng dư 0,25 Fe2+ + H2 Fe + 2H+ 2 2 Dung dịch A chứa: Fe , H ,SO - Cho dung dịch A vào dung dịch chứa KMnO4 thu dung dịch B 0,25 5Fe 2 MnO 4 8H 5Fe3 Mn 2 4H 2O - Cho dung dịch NaNO3 dư dung dịch A: 2 0.25 3 3Fe NO 4H 3Fe NO 2H O 3 2 2 Dung dịch D chứa: Fe , H ,SO , K , NO , Mn , Na - Thêm vụn đồng dư vào dung dịch D 0,5 2 3Cu 2NO 8H 3Cu NO 4H 2O 2a Cu2+ + 2Fe2+ Cu + 2Fe3+ Xác định công thức : Đốt chất cho lửa mầu vàng => hợp chất Na Chỉ A Na2O2; B Na3N; 0,5 MX = 64, MY = 34; X,Y hợp chất khí => X SO2 ; Y H2S C NaHSO4 ; D NaHSO3 ( Na2SO3) 0,5 E NaHS ( Na2S) 2b 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2H2O 0,25 3NaOH + NH3 Na3N + 3H2O 0,25 Na2SO4 + H2O + SO2 NaHSO4 + NaHSO3 0,25 Na2SO4 + H2O + SO2 NaHSO4 + Na2SO3 0,25 Na2SO4 + H2S NaHSO4 + NaHS Na2SO4 + H2S NaHSO4 + Na2S - Điện phân dung dịch: mol: 4AgNO3 2H 2O 4Ag 4HNO3 O a a 0,25a - Ta có: mgiảm = 108a + 0,25a.32 = 18,56 Þ a 0,16 mol - Trong dung dịch X có 0,16 mol HNO3 0,16 mol AgNO3 dư 0,25 a - Khi cho 0,1 mol Fe vào dung dịch X, dung dịch Y Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 0,04 0,16 0,04 Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag 0,06 0,12 0,06 AgNO3 + Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 + Ag 0,04 0,04 0,04 - Dung dịch Y chứa 0,08 mol Fe(NO3)3 0,02 mol Fe(NO3)2 mmuối (Y) = 22,96 gam 0,25 0,25 0,25 Câu IV (4,0 điểm): Ba hợp chất hữu X, Y, Z mạch hở có công thức phân tử tương ứng là: C 3H6O, C3H4O, C3H4O2, có tính chất sau: X Y không tác dụng với Na, tác dụng với H dư (xúc tác Ni, t0) tạo sản phẩm X có đồng phân X’ bị oxi hóa X’ tạo Y Z có đồng phân Z’ đơn chức Z, oxi hóa Y thu Z’ Xác định công thức cấu tạo X, X’, Y, Z, Z’ Hỗn hợp X gồm axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở G ancol đơn chức, mạch hở G2 Đốt cháy hồn tồn 20,8 gam X thu 22,4 lít khí CO2 (đktc) 21,6 gam H2O a Tính số mol G1, G2 Tìm cơng thức phân tử viết cơng thức cấu tạo có G 1, G2 (biết G2 có số nguyên tử C nhiều G1) b Thực phản ứng este hóa hỗn hợp X với hiệu suất 60%, thu hỗn hợp Y chứa m gam este Tính giá trị m Phản ứng tổng hợp glucozơ xanh có phương trình hóa học: C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O + 675 kcal Giả sử phút, cm xanh hấp thụ 0,60 cal lượng mặt trời có 15% dùng vào việc tổng hợp glucozơ Nếu có 20 xanh, với diện tích trung bình 12 cm2 Tính thời gian cần thiết để tổng hợp 0,36 gam glucozơ Câu Điểm Nội dung IV - Vì X, Y khơng có phản ứng với Na nên X, Y khơng có nhóm chức – OH., cộng hợp với H2 dư tạo sản phẩm CTCT X, Y 0,75 CH3CH2CHO (X); CH2 =CH-CHO (Y) Ni, t CH3CH2CH2OH CH3CH2CHO + H2 Ni, t CH3CH2CH2OH CH2 =CH-CHO + 2H2 0,5 - X có đồng phân X’ bị oxi hóa X’ tạo Y CTCT X’ CH2=CH-CH2-OH t CH2=CH-CH2-OH + CuO CH2 =CH-CHO + Cu + H2O - Z có đồng phân Z’ đơn chức Z, oxi hóa Y thu Z’ CTCT Z, Z’ HCOOCH=CH2 (Z); CH2=CH-COOH (Z’) 0,75 xt , t 2CH2=CH-COOH 2CH2 =CH-CHO + O2 2a - Đốt cháy axit no đơn chức mạch hở tạo số mol CO2 = số mol H2O Mà sản phẩm đốt cháy X có đơn chức với n CO2 1mol n H 2O 1, mol 0,25 Vậy ancol phải no, n G2 1, 0, mol 0,25 Vì axit có ngun tử O cịn ancol có nguyên tử O nên ta có: nG1 =( 20,8-1.12 -1,2.2 0, 2) = 0,1mol 16 0,25 - Hỗn hợp X : Axit: CnH2nO2 : 0,1 mol; Ancol: CmH2m +2O: 0,2 mol Bảo tồn ngun tố C có: 0,1.n + 0,2.m = Vì G2 có số ngun tử C nhiều G1 nên n=2 m =4 2b 0,25 - Công thức cấu tạo axit: CH3COOH ; ancol có CTCT: CH3CH2CH2CH2OH, CH3CH2CH(OH)CH3, HO-CH2-CH(CH3)2, (CH3)3C-OH H SO ,t 2 4 CH 3COOC 4H H 2O CH 3COOH C H 9OH - Phản ứng este hóa: nbđ: npư: 0,1 mol 0,1.0,6 0,25 0,2 mol 0,06 0,06 0,06 Khối lượng este thu là: m = 0,06.116 = 6,96 gam Năng lượng cần thiết để xanh tổng hợp 0,36 gam glucozơ 0,36.675.1000 1350 cal 180 Trong phút, lượng hấp thụ để tổng hợp glucozơ 0.25 0.25 20.12.0,6.15%=21,6 cal Vậy thời gian cần thiết là: (1350/21,6) = 62,5 phút 0.25 Câu V (4,0 điểm): Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp X gồm este no, mạch hở (trong phân tử chất chứa nhóm chức este) dung dịch NaOH vừa đủ Chưng cất dung dịch sau phản ứng, thu 12,3 gam muối khan Y axit hữu hỗn hợp Z gồm ancol (số nguyên tử C phân tử ancol không vượt nguyên tử) Đốt cháy hoàn toàn muối Y, thu 7,95 gam muối Na 2CO3 Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Z, thu 3,36 lít CO (đktc) 4,32 gam H2O Xác định công thức cấu tạo este Một peptit X (mạch hở, tạo từ amino axit phân tử có nhóm –NH2 nhóm –COOH) có phân tử khối 307 đvC nitơ chiếm 13,7% theo khối lượng Khi thủy phân khơng hồn tồn X thu hai peptit Y, Z Biết 0,960 gam Y tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H2SO4 0,060M đun nóng, cịn 1,416 gam chất Z tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 0,12M đun nóng Xác định cơng thức cấu tạo có X tên gọi amino axit tạo thành X Câu Nội dung V Tìm Y: 3,36 4,32 7,95 = 0,15 mol; n H 2O = = 0, 24 mol n Na 2CO3 = = 0, 075 mol; n CO2 = 22, 18 106 Ta có n Na/Y = n NaOH = n Na 2CO3 = 0,15 mol Điể m 0,25 Vì hỗn hợp hỗn hợp X gồm este no, mạch hở Þ Z gồm ancol no, mạch hở Þ gọi C H O CTTB hỗn hợp Z n 2n+2 m Cn H 2n+2O m + o 3n +1- m O t n CO + (n +1) H O 0,15 0, 24 Þ 0, 24n = 0,15 n +1 Þ n = 0,25 mol 3 Þ n hhZ = n CO2 = 0,15 = 0, 09 mol n 0,25 n nhh Z Vì NaOH , hỗn hợp X mạch hở, chứa nhóm chức este Þ Hỗn hợp Z có ancol đa chức Axit tạo muối Y đơn chức, 0,25 Gọi Y RCOONa Þ n RCOONa = n Na/Y = 0,15mol Þ M RCOONa = 12,3 = 82 0,15 0,25 Þ R = 15, R CH3, muối Y CH3COONa Tìm chất hỗn hợp Z n= Vì 0,25 số nguyên tử C ancol khơng vượt q Þ CT ancol CH3OH Þ ancol cịn lại ancol đa chức có CT C2H4(OH)2 C3H8Oz (z=2 3) TH1: Nếu ancol CH3OH C2H4(OH)2 Gọi x y số mol ancol tương ứng x + y = 0, 09 x = 0, 03 Þ x +2y Þ y = 0, 06 0, 09 = 0,25 Þ nNaOH = x + 2y = 0,15 (thỏa mãn) Þ CTCT este CH3COOCH3 (CH3COO)2C2H4 TH2: Nếu ancol CH3OH C3H8-z(OH)z Gọi a b số mol ancol tương ứng a + b = 0, 09 a = 0, 06 Þ a + 3b Þ b = 0, 03 0, 09 = 0,25 Þ nNaOH = a + zb = 0,06 + 0,03z = 0,15 Þ z = Þ CTCT este CH3COOCH3 (CH3COO)3C3H5 Số nguyên tử N có X là: N 0,25 307.13,7 3 X : H N CH(R1 ) CO HN CH(R ) CO H N CH(R ) C OOH 14.100 Y, Z đipeptit Y : H N CH(R1 ) CO HN CH(R ) CO OH Z : H N CH(R ) CO H N CH(R ) COOH Y + H2SO4 → Muối n Y n H2 SO4 0, 006 mol M Y 0,25 0, 96 160 R1 R 30 (*) 0, 006 Z + NaOH → Muối + H O 1, 416 n Z n NaOH 0, 006 mol M Z 236 R R3 106 (**) 0, 006 0,25 Mặt khác: MX= 307 => R1 +R2+R3 = 121 (***) Từ (*), (**), (***), ta có: R1 = R2 =15 (CH3-) R3 = 91 ( C6H5-CH2-) CTCT X là: H2N-CH(CH3)-COHN-CH(CH3)COHN-CH(C6H5CH2)COOH H2N-CH(C6H5CH2)-COHN-CH(CH3)COHN-CH(CH3)COOH 0,25 Tên gọi α-amino axit: H2N-CH(CH3)-COOH: axit α-amino propionic alanin axit 2-aminopropanoic H2N-CH(C6H5CH2)-COOH: axit aminobenzyl axetic phenylalanin axit aminobenzyl etanoic 0,5 10 0,5 ... hóa học, Cán coi thi khơng giải thích thêm) Họ tên thí sinh: .….…….… Số báo danh: Chữ ký cán coi thi: SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯNG YÊN HƯỚNG DẪN CHẤM THI HSG- THPT CẤP TỈNH... Năng lượng cần thi? ??t để xanh tổng hợp 0,36 gam glucozơ 0,36.675.1000 1350 cal 180 Trong phút, lượng hấp thụ để tổng hợp glucozơ 0.25 0.25 20.12.0,6.15%=21,6 cal Vậy thời gian cần thi? ??t là: (1350/21,6)... dùng vào việc tổng hợp glucozơ Nếu có 20 xanh, với diện tích trung bình 12 cm2 Tính thời gian cần thi? ??t để tổng hợp 0,36 gam glucozơ Câu Điểm Nội dung IV - Vì X, Y khơng có phản ứng với Na nên X,