cã ®ñ, h·y nªu ph¬ng ph¸p ho¸ häc nhËn biÕt c¸c chÊt trªn.[r]
(1)Phòng GD&ĐT lâm thao đề thi chọn Học sinh giỏi lớp 9
Năm học 2010-2011
Môn Hoá học
Thời gian 120 phút không kể thời gian giao đề Ngày thi 14/12/2010
Câu 1: ( điểm )
Cú lọ không nhãn đựng dung dịch chất sau: KCl; CuCl2; MgCl2; FeCl2;
FeCl3; AlCl3; NH4Cl; (NH4)2SO4 Chỉ đợc dùng thêm thuốc thử dụng cụ
có đủ, nêu phơng pháp hố học nhận biết chất Viết phơng trình hố hc (nu cú)
Câu 2: ( điểm)
Dẫn từ từ V lít khí CO2 (ở đktc) vào 300 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2
0,5M NaOH 1M thu đợc 19,7 gam kết tủa trắng Tính thể tích V
C©u 3: ( ®iĨm)
Cho clo tác dụng với 16,2 gam kim loại R ( có hoá trị ) đợc 58,8 gam chất rắn D Cho oxi d tác dụng với chất rắn D đến phản ứng hoàn toàn, thu đợc 63,6 gam chất rắn E Xác định kim loại R tính % khối lợng mi cht E
Câu 4: ( điểm)
Cho d·y chun ho¸ sau:
Fe > A > B > C > Fe > D > E > F > D Hãy xác định A, B, C, D, E, F viết phơng trình hoỏ hc
Câu 5: ( điểm)
X dung dịch AlCl3, Y dung dịch NaOH 2M Thêm 150 ml dung dịch Y vào
cốc chứa 100 ml dung dịch X, khuấy cốc tạo 7,8 gam kết tủa Lại thêm tiếp vào cốc 100 ml dung dịch Y, khuấy lợng kết tủa có cốc 10,92 gam Các phản ứng xảy hoàn toàn Hãy xác định nồng độ mol dung dịch X
( Cho NTK: Na = 23, C = 12, O = 16, H = 1, Al = 27, Ba = 137, Fe = 56, Cu = 64, Mg = 24, Zn = 65, Cl = 35,5 )
-Hết -Cán coi thi không giải thích thêm.
Phòng GD- ĐT lâm thao híng dÉn chÊm thi hsg líp 9
Năm học 2010 2011
Môn Hoá học
Câu Nội dung điểm
Câu 1
Đánh dấu lọ hoá chất trích lọ 1-2 ml, cho vào ống nghiệm Rồi dùng thuốc thử dung dịch Ba(OH)2
nếu:
+ ống nghiệm có chất rắn màu xanh > dung dịch đầu
2,0 đ
0,125®
(2)CuCl2: CuCl2 + Ba(OH)2 > Cu(OH)2 + BaCl2
+ ống nghiệm có chất rắn màu trắng không đổi màu > dung dịch đầu MgCl2: MgCl2 + Ba(OH)2 > Mg(OH)2 + BaCl2
+ ống nghiệm có chất rắn màu trắng xanh, sau chuyển dần thành màu nâu đỏ > dung dịch đầu FeCl2
FeCl2 + Ba(OH)2 > Fe(OH)2 + BaCl2
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O > 4Fe(OH)3
+ ống nghiệm có chất kết tủa keo trắng xuất sau kết tủa từ từ tan hết > chất ban đầu AlCl3
2AlCl3 + 3Ba(OH)2 > 2Al(OH)3 + 3BaCl2
2Al(OH)3 + Ba(OH)2 > Ba(AlO2)2 + 4H2O
+ ống nghiệm xuất kết tủa màu nâu đỏ > dung dịch đầu FeCl3: 2FeCl3 + 3Ba(OH)2 > 2Fe(OH)3 + 3BaCl2
+ èng nghiƯm nµo cã chÊt khÝ mïi khai tho¸t > dung dịch ban đầu NH4Cl: 2NH4Cl + Ba(OH)2 > BaCl2 + 2NH3 + 2H2O
+ ống nghiệm có khí mùi khai đồng thời có kết tủa màu trắng xuất > dung dịch đầu (NH4)2SO4
(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 > BaSO4 + 2NH3 + 2H2O
+ Kh«ng cã hiƯn tợng dung dịch KCl
0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,125đ Câu 2
Số mol chÊt:
§ỉi 300ml = 0,3 ml; sè mol Ba(OH)2 = 0,3 x 0,5 = 0,15 mol
Sè mol NaOH = 0,3 x = 0,3 mol Sè mol BaCO3 = 19,7/197 = 0,1 mol
* Trêng hỵp 1: Dung dịch Ba(OH)2 thiếu, tạo kết tủa BaCO3
Ba(OH)2 + CO2 > BaCO3 + H2O (1)
0,1mol 0,1mol => V = 0,1x 22,4 = 2,24 lÝt
* Trêng hỵp 2: Dung dịch Ba(OH)2 hết, lợng CO2 hoà tan phÇn
kÕt tđa:
Ba(OH)2 + CO2 > BaCO3 + H2O (2)
0.15mol 0,15mol 0,15mol
NaOH + CO2 > Na2CO3 + H2O (3)
0,3 mol 0,15mol o,15mol
Na2CO3 + CO2 + H2O > 2NaHCO3 (4)
0,15 mol 0,15 mol
=> số mol BaCO3 bị hoà tan : 0,15 - 0,1 = 0,05 mol
BaCO3 + CO2 + H2O > Ba(HCO3)2 (5)
0,05 mol 0,05 mol
Theo c¸c PTHH (2), (3), (4), (5) tỉng số mol CO2 phản ứng là:
0,15 + 0,15 + 0,15 + 0,05 = 0,5 mol VËy: V = 0,5 x 22,4 = 11,2 lÝt
2 ®iĨm
0,25đ
0,5đ
1,25đ
Câu 3
* Gọi hoá trị R x, a nguyên tử khối R Theo đầu ta có:
mCl2 = 58,8 – 16,2 = 42,6g => nCl2 = 42,6/71 = 0,6 mol
mO2 = 63,6 - 58,8 = 4,8g => nO2 = 4,8/32 = 0,15 mol
Ta cã: 2R + xCl2 > 2RClx (1)
2x0,6/x mol 0,6 mol
4R + xO2 > 2R2Ox (2)
4x 0,15/x mol 0,15mol
Theo PT (1) (2) ta cã tỉng sè mol kim lo¹i R lµ: nR = 1,2/x + 0,6/x = 1,8/x
(3)=> 16,2/a = 1,8/x <=> a = 9x
BiƯn ln ta cã cỈp: x = a = 27 hợp lí => R kim loại Al * Chất rắn E gồm AlCl3 Al2O3:
Theo (1) nAlCl3 = 0,4 mol
VËy: % AlCl3 = [(0,4x 133,5)/ 63,5] x 100% = 83,96%
%Al2O3 = 100% - 83,96% = 16,04%
0,25đ
0,5đ
Câu4
A FeCl3: 2Fe + 3Cl2 > 2FeCl3
B lµ Fe(OH)3: Fe(OH)3 + 3NaOH > Fe(OH)3 + 3NaCl
C lµ Fe2O3 : 2Fe(OH)3 (to) > Fe2O3 + 3H2O
D lµ FeCl2 : Fe + 2HCl > FeCl2 + H2
E lµ Fe(OH)2 : FeCl2 + 2KOH > Fe(OH)2 + 2KCl
F lµ FeSO4 : Fe(OH)2 + H2SO4 > FeSO4 + 2H2O
Fe: Fe2O3 + 3CO (to) > 2Fe + 3CO2
D FeCl2: FeSO4 + BaCl2 > BaSO4 + FeCl2
2,0 ®
0,25® 0,25® 0,25® 0,25® 0,25® 0,25® 0,25đ 0,25đ
Câu 5
- Số mol NaOH Al(OH)3 lần là:
nAl(OH)3 = 7,8/78 = 0,1 mol ; nNaOH = 0,15x = 0,3 mol
- Số mol NaOH Al(OH)3 lần lµ:
nAl(OH)3 = 10,92/ 78 = 0,14 mol ; nNaOH = 0,1x = 0,2 mol
* LÇn 1: 3NaOH + AlCl3 > Al(OH)3 + 3NaCl (1)
0,3mol 0,1mol 0,1mol Nh sau lần số mol AlCl3 d
Gọi x số mol AlCl3 d sau lần phản ứng víi NaOH
* Lần 2: Nếu sau cho thêm 100ml dung dịch NaOH vào mà AlCl3 phản ứng đủ d số mol Al(OH)3 là:
0,1 + 0,2/3 = 0,167 mol > 0,14 mol => Vô lí
Vậy AlCl3 hết mà NaOH d, có phản ứng tạo NaAlO2 với
Al(OH)3 theo phản ứng:
3NaOH + AlCl3 > Al(OH)3 + 3NaCl (2)
3x mol x mol x mol
NaOH + Al(OH)3 > NaAlO2 + 2H2O (3)
(0,2 – 3x) (0,2 – 3x) mol
Theo ph¶n øng (1)(2)(3) sè mol Al(OH)3 lại là:
(0,1 + x ) - (0,2 – 3x ) = 0,14 => x = 0,06 (mol) Theo phản ứng (1)(2) số mol AlCl3 phản ứng :
0,1 + x = 0,1 + 0,06 = 0,16 mol
Vậy nồng độ mol AlCl3 là: 0,16/0,1 = 1,6 M
2,0 ®
0,25® 0,25® O,25® 0,25®
0,25®
0,125đ 0,125đ
0,25đ 0,125đ 0,125đ
5 câu 10 ®
Lu ý: - Nếu HS làm cách khác cho điểm tối đa.
(4)