Đề và đáp án thi HSG Lớp 9 môn Hoá Lương Tài (07)

UBND HUYỆN LƯƠNG TÀI PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN ĐỢT Năm học: 2015 – 2016 MÔN THI: HÓA HỌC Thời gian: 120 phút (không kể thời gian giao đê) Bài (1,5 điểm) Viết phương trình phản ứng hoàn thành dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có, mũi tên phản ứng) B C A Fe D E Biết rằng: A + HCl  B + D + H2O Bài (1,5 điểm) Chỉ dùng thêm quì tím, nhận biết dung dịch đựng lọ riêng biệt nhãn sau: BaCl2, Ba(OH)2, HCl, H2SO4, NaCl Bài 3: (1,5 điểm) Cho m gam bột sắt vào hỗn hợp dung dịch chứa 0,16 mol Cu(NO 3)2 0,4 mol HCl Lắc cho phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại có khối lượng 0,7m V lít khí (đktc) Tính V m ? Bài 4: (2,5điểm) Nung hoàn toàn 30 gam CaCO3 dẫn toàn sản phẩm khí thu vào 800ml dung dịch Ba(OH)2, thấy thu 31,08 gam muối axit Hãy tính nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 ?(Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) Bài :(3 điểm) Hòa tan 27,4 gam hỗn hợp muối gồm M 2CO3 MHCO3 ( M kim loại kiềm) 500ml dung dịch HCl 1M thấy thoát 6,72 lít khí CO (đktc) Để trung hòa lượng axit dư phải dùng vừa đủ 50ml dung dịch (xút) NaOH 2M a) Xác định công thức hóa học muối ban đầu b) Nêu phương pháp hóa học để tinh chế hỗn hợp muối thành muối tinh khiết Viết phương trình hóa học xảy HẾT -(Đê thi gồm có 01 trang) Thí sinh không sử dụng tài liệu Cán coi thi không giải thích thêm Họ tên thí sinh: .; Số báo danh UBND HUYỆN LƯƠNG TÀI PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM Môn thi: Hóa học- Lớp Bài 1(1,5 điểm) Đáp án Điểm ý/phần Phương trình phản ứng: t Fe3O4 + CO → Fe + CO2 (A) (có thể dùng chất khử khác) Fe + HCl  → FeCl2 + H2 (B) FeCl2 + NaOH  → Fe(OH)2 + NaCl (C) t 2Fe + Cl2 → FeCl3 (D) FeCl3 + NaOH  → Fe(OH)3 + NaCl (E) ,t Fe(OH)2 + H2O + O2 kk  → Fe(OH)3 (E) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Bài 2(1,5 điểm) Đáp án Điểm ý/phần Cho quỳ tím vào mẫu thử - Mẫu thử làm quỳ tím có màu đỏ là: HCl, H2SO4 - Mẫu thử làm quỳ tím có màu xanh là: Ba(OH)2 - Mẫu thử làm quỳ tím không đổi màu là: BaCl2, NaCl Cho Ba(OH)2 nhận vào dung dịch HCl, H2SO4 - Dung dịch có kết tủa trắng H2SO4 Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4  + 2H2O - Dung dịch lại HCl Cho H2SO4 nhận vào dung dịch: BaCl2, NaCl 0,25 0,25 0,25 0,25 0,125 - Dung dịch có kết tủa trắng BaCl2 H2SO4 + BaCl2  BaSO4  + 2HCl - Dung dịch lại NaCl 0,25 0,125 Bài 3(1,5 điểm) Đáp án Điểm ý/phần Vì sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại nên Fe dư Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ 0,2 0,4 0,2 mol Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu 0,16 0,16 0,16 mol Phương trình biểu diễn khối lượng hỗn hợp kim loại sau phản ứng: m – (0,36× 56) + (0,16× 64 ) = 0,7m giải : m ≈ 33,07 gam VH = 0, ×22, = 4, 48 lít 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Bài 4(2,5 điểm) Đáp án Điểm ý/phần Đổi : 800 ml = ,8l số mol CaCO3 = 0,3 mol số mol Ba(HCO3)2 = 0,12 mol t CaCO3  → CaO + CO2 0,3 0,3 mol Vì lượng Ba(HCO3 ) < lượng CO2 dùng nên có trường hợp: TH1: Phản ứng tạo muối Ba(HCO3)2 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 0,24 0,12 0,12 mol ( dư 0,06) C M Ba(OH) = 0,12 = 0,15M 0,8 TH2: Phản ứng tạo hỗn hợp hai muối 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 0,24 0,12 0,12 mol CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O 0,06 0,06 mol 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 C M Ba(OH) = 0,12 + 0, 06 = 0, 225M 0,8 0,25 Bài 5(3 điểm) Đáp án Điểm Ý/phần n HCl = 0,5 ×1 = 0,5 mol a) n CO2 = 6, 72 = 0,3mol 22, 0,5 n NaOH = 0, 05 ×2 = 0,1 mol Đặt số mol M2CO3 MHCO3 a,b mol M2CO3 + 2HCl → 2MCl + H2O + CO2 ↑ a 2a a MHCO3 + HCl → MCl + H2O + CO2 ↑ b b b NaOH + HCl → NaCl + H2O 0,1 0,1 Ta có hệ phương trình : a + b = 0,3   2a + b = 0,5 − 0,1 = 0, (1) (2) giải a = 0,1, b = 0,2 Phương trình biểu diễn khối lượng hỗn hợp muối: 0,1(2M + 60) + 0,2 (M + 61) = 27,4 giải : M = 23 ( Na) CTHH muối : Na2CO3 NaHCO3 b) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Có cách tinh chế hỗn hợp muối thành chất tinh khiết * C1: Chuyển hóa hỗn hợp thành Na2CO3 - Nung nóng hỗn hợp : t 2NaHCO3  → Na2CO3 + H2O + CO2 ↑ 0,25 * C2: Chuyển hóa hỗn hợp thành NaHCO3 - Sục CO2 đến dư vào dung dịch hỗn hợp muối cô cạn dung dịch Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3 0,25 *Ghi chú: Thí sinh có thể giải theo cách khác, đúng cho điểm tối đa cho câu Hết  ...UBND HUYỆN LƯƠNG TÀI PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM Môn thi: Hóa học- Lớp Bài 1(1,5 điểm) Đáp án Điểm ý/phần Phương trình phản ứng: t Fe3O4... Fe(OH)2 + H2O + O2 kk  → Fe(OH)3 (E) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Bài 2(1,5 điểm) Đáp án Điểm ý/phần Cho quỳ tím vào mẫu thử - Mẫu thử làm quỳ tím có màu đỏ là: HCl, H2SO4 - Mẫu thử làm quỳ tím... là: BaCl2, NaCl Cho Ba(OH)2 nhận vào dung dịch HCl, H2SO4 - Dung dịch có kết tủa trắng H2SO4 Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4  + 2H2O - Dung dịch lại HCl Cho H2SO4 nhận vào dung dịch: BaCl2, NaCl 0,25