Đề và đáp án thi HSG Lớp 9 môn Hoá Lương Tài (1)

UBND HUYỆN LƯƠNG TÀI PHÒNG GD&ĐT LƯƠNG TÀI ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN ĐỢT Năm học 2015 – 2016 Môn thi : Hóa lớp Thời gian làm 120 phút ( không kể thời gian phát đề ) Bài ( 1,75 điểm): Chỉ dùng dung dịch Ba(OH)2 Hãy phân biệt dung dịch nhãn: (NH4)2SO4 , NaNO3 , MgCl2 , Al(NO3)3 NH 4Cl, Bài (2,0 điểm) Hỗn hợp X gồm BaCO 3, Fe(OH)2, Al(OH)3, CuO, MgCO3 Nung X không khí đến khối lượng không đổi hỗn hợp chất rắn A Cho A vào nước dư khuấy dung dịch B chứa chất tan phần không tan C Cho khí CO dư qua bình chứa C nung nóng hỗn hợp chất rắn E hỗn hợp khí D Bài 3(2điểm) Dẫn H2 đến dư qua 25,6 g hỗn hợp X gồm Fe 3O4, MgO, CuO (nung nóng) phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu 20,8 g chất rắn Mặt khác 0,15 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 225ml dung dịch HCl 2M a Viết phương trình hoá học xảy ra? b Tính phần trăm số mol chất hỗn hợp X? Bai (2điểm) Hỗn hợp X gồm bột Fe kim loại M hóa trị II không đổi Hòa tan hết 13,4 gam hỗn hợp X vào dung dịch H 2SO4 loãng thu 4,928 lít khí dung dịch A Mặt khác cho 13,4 gam hỗn hợp X hòa tan hết dung dịch H 2SO4 đặc, đun nóng thu dung dịch cho 6,048 lít khí SO2 bay Xác định kim loại M khối lượng kim loại 13,4 gam hỗn hợp X Bài (2,25 điểm): Hỗn hợp A gồm kim loại Mg, Al, Fe Lấy 14,7 gam hỗn hợp A cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, sinh 3,36 lít khí (đktc) Mặt khác cũng lấy 14,7 gam hỗn hợp A cho tác dụng với dung dịch HCl dư, sinh 10,08 lít khí (đktc) dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư, kết tủa tạo thành rửa sạch, nung nóng không khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Tính m tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp A HẾT ( Đề thi gồm có trang ) Thí sinh không sử dụng tài liệu, cán coi thi không giải thích thêm Họ tên thí sinh …………………… Số báo danh ……………………… UBND HUYỆN LƯƠNG TÀI PHÒNG GD&ĐT LƯƠNG TÀI HƯỚNG DẪN CHẤM Môn thi : Hóa lớp Bài : Phần Đáp án Lấy mẫu thử, đánh số thứ tự Cho dung dịch Ba(OH)2 vào mẫu thử Có khí thoát NH4Cl 2NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2NH3 + 2H2O Có khí kết tủa (NH4)2SO4 (NH4 )2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NH3 + 2H2O Có kết tủa trắng MgCl2 MgCl2 + Ba(OH)2 → BaCl2 + Mg(OH)2 Có kết tủa tan Al(NO3)3, lại NaNO3 2Al(NO3)3 +3Ba(OH)2 → 3Ba(NO3)2 + 2Al(OH)3 2Al(OH)3 +Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + 4H2O Bài : Phần Đáp án (2 điểm) t BaCO3  → BaO + CO2 t 4Fe(OH)2 + O2  → 2Fe2O3 + 4H2O t 2Al(OH)3  → Al2O3 + 3H2O t MgCO3  → MgO + CO2 Chất rắn A: BaO, Fe2O3, Al2O3, CuO, MgO BaO + H2O → Ba(OH)2 Ba(OH)2 + Al2O3 → Ba(AlO2)2 + H2O Dung dịch B: Ba(OH)2, Ba(AlO2)2 Phần không tan C: Fe2O3, CuO, MgO t CuO + CO  → Cu + CO2 t Fe2O3 + 3CO  → 2Fe + 3CO2 Chất rắn E: Fe, Cu, MgO Hỗn hợp khí D: CO2, CO dư Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 Điểm 0,5đ) 0 0 (0,3đ) (0,3đ) (0,3đ) (0,3đ) 0 Bài : Phần Đáp án Các PTHH: H2+ CuO to 4H2+ Fe3O4 H2+ MgO to 2HCl + MgO 8HCl + Fe3O4 Cu + H2O(1) to 3Fe + 4H2O(2) Không phản ứng to MgCl2 + H2O (3) to FeCl2 + 2FeCl3+4H2O (4) (0,3đ) Điểm 0,25 đ 0,25 đ 2HCl + CuO to CuCl2 + H2O (5) *Đặt nMgO= x (mol); nFe3O4= y(mol); nCuO=z(mol) 25,6 gam X Ta có: 40x+ 232y + 80z= 25,6(I) Theo PTHH( 1,2) ta c ó : 40x + 168 y+ 64z = 20,8 (II) * Đặt nMgO= kx (mol); nFe3O4= ky(mol); nCuO=kz(mol) 0,15 mol X Ta c ó: k(x+y+z)= 0,15(III) Theo PTHH( 3,4,5) ta c ó: 2kx+ 8ky+ 2kz= 0,45(IV) Gi ải hệ phương trình ẩn gồm (I, II, III, IV) => x= 0,15 mol; y=0,05 mol; z=0,1 mol => %nMgO=0,15.100/0,3=50% %nFe3O4=0,05.100/0,3=16,67% %n CuO= 100-50-16,67=33,33% 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Bài : Phần Đáp án Câu 4: (2 điểm) Gọi x số mol Fe y số mol M 13,4 g hỗn hợp X Các phương trình phản ứng: Fe + H2SO4 (loãng)  → FeSO4 + H2 ↑ (1) x x M + H2SO4 (loãng)  → M(SO4) + H2 ↑ (2) y y → Fe2(SO4)3 + 3SO2 ↑ + 6H2O (3) 2Fe + 6H2SO4 (đặc, nóng)  x 1,5x → M(SO4) + SO2 ↑ + 2H2O (4) M + 2H2SO4 (đặc, nóng)  y y Từ (1) (2): nH 4,928 2↑ = x + y = 22,4 = 0,22 ⇒ x + y = 0,22 (5) 6,048 Từ (3) (4): nSO ↑ = 1,5x + y = 22,4 = 0,27 ⇒ 3x + 2y = Điểm 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,54 (6) 0,25 đ Từ (5), (6) suy x = 0,1 y = 0,12 Khi đó, từ 56x + My = 13,4 x = 0,1 suy My = 13,4 – 5,6 = 7,8 ⇒ M = 65 ⇒ M Zn Trong hỗn hợp X có: mFe = 56 0,1 = 5,6 (g); m Zn = 65.0,12 = 0,25 đ 7,8 (g) Bài : Phần Đáp án Gọi x, y, z tương ứng la số mol Mg, Al, Fe có 14,7 g hỗn hợp A: Hoà tan NaOH dư: Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 1,5H2 y 1,5y 1,5y = 3,36/22,4 = 0,15  y = 0,1 - Hòa tan HCl dư: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 x x / mol Al + 3HCl → AlCl3 + 1,5H2 y 1,5y / mol Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 z z / mol Theo đề trên, ta có: 24x + 27y + 56z = 14,7 (1) x + 1,5y + z = 10,08/22,4 = 0,45 (2) y = 0,1 (3) Giải hệ (1, 2, 3), ta được: x = z = 0,15; y = 0,1 Vậy % khối lượng: m (Mg) = 24.0,15 = 3,6 (g) chiếm 24,49% m (Al) = 27.0,10 = 2,7 (g) chiếm 18,37% m (Fe) = 56.0,15 = 8,4 (g) chiếm 57,14% - Cho ddB + NaOH dư, nung kết tủa không khí thu rắn gồm (MgO, Fe2O3) m = 18 gam 0,5đ Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 ...UBND HUYỆN LƯƠNG TÀI PHÒNG GD&ĐT LƯƠNG TÀI HƯỚNG DẪN CHẤM Môn thi : Hóa lớp Bài : Phần Đáp án Lấy mẫu thử, đánh số thứ tự Cho dung dịch Ba(OH)2 vào mẫu thử Có khí thoát NH4Cl 2NH4Cl... Điểm 0,5đ) 0 0 (0,3đ) (0,3đ) (0,3đ) (0,3đ) 0 Bài : Phần Đáp án Các PTHH: H2+ CuO to 4H2+ Fe3O4 H2+ MgO to 2HCl + MgO 8HCl + Fe3O4 Cu + H2O(1) to 3Fe + 4H2O(2) Không phản ứng to MgCl2 + H2O (3)... 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Bài : Phần Đáp án Câu 4: (2 điểm) Gọi x số mol Fe y số mol M 13,4 g hỗn hợp X Các phương trình phản ứng: Fe + H2SO4 (loãng)  → FeSO4 + H2 ↑ (1) x x M + H2SO4 (loãng)  →