Đề và đáp án thi HSG Lớp 9 môn Hoá Lương Tài (10)

UBND HUYỆN LƯƠNG TÀI PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN ĐỢT I Năm học 2015 – 2016 Môn thi: Hóa học - Lớp Thời gian làm bài:120 phút (không kể thời gian giao đề) Bài 1: (1,5 điểm) Chỉ dùng dung dịch NaOH hãy nhận biết lọ không nhãn đựng riêng biệt từng dung dịch sau: K2CO3, (NH4)2SO4, MgSO4, Al2(SO4)3, FeSO4,Fe2(SO4)3 Viết phương trình phản ứng minh họa Hãy nêu giải thích phương trình phản ứng hiện tượng xảy từng thí nghiệm sau: a Cho NaOH dư tác dụng với dung dịch FeCl2 Sau lấy kết tủa thu để lâu không khí b Cho viên Na vào cốc đựng dung dịch AlCl3 Bài 2: (1,5 điểm) Xác định công thức hóa học A, D, E, G, L, M, Q, R, T viết phương trình hóa học xảy ra? (Ghi rõ điều kiện phản ứng) A (1) D (2)→ E(3)→ G(4)→ L → A (6)→ A (7)→ A (8)→A M(9) → Q(10)→ R(11)→T (5) Bài 3: (2 điểm ) Một kim loại R ngâm dd CuSO4 Sau phản ứng kết thúc, kim loại có khối lượng nhẹ bớt so với ban đầu Cũng kim loại R vậy, sau ngâm dung dịch AgNO3, kết thúc phản ứng khối lượng kim loại lại nặng thêm so với ban đầu Cho biết: R có hoá trị II; tất kim loại sinh bám vào R; phần khối lượng nặng thêm gấp 75,5 lần phần khối lượng nhẹ bớt đi; số mol kim loại bám vào R hai thí nghiệm 1/Xác định kim loại R 2/ Nếu R đem thí nghiệm có khối lượng 20g ; dd CuSO tích 125 ml nồng độ 0,8M thí nghiệm với dd AgNO 3, kim loại tăng phần trăm khối lượng ? Thể tích dd AgNO3 0,4M cần dùng ml ? Bài 4: (2,5 điểm) Cho 0,411gam hỗn hợp kim loại sắt nhôm vào 250 ml dd AgNO3 0,12M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn A cân nặng 3,324 gam dd B.Cho dd B tác dụng với dd NaOH dư, thu kết tủa trắng hóa nâu a/ Viết tất phương trình phản ứng xảy b/ Tìm khối lượng kim loại 0,411gam hỗ hợp ban đầu Bài 5: (2,5 điểm) Hỗn hợp A có khối lượng 6,1g gồm CuO, Al2O3 FeO Hòa tan hoàn toàn A cần 130ml dung dịch H2SO4 loãng 1M, thu dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa đen nung không khí đến khối lượng không đổi, 3,2g chất rắn Tính khối lượng từng oxit A ( Đề thi gồm có trang) Thí sinh không sử dụng tài liệu Cán coi thi không giải thích thêm Họ tên thí sinh……………………………… ; Số báo danh……………… UBND HUYỆN LƯƠNG TÀI HƯỚNG DẪN CHẤM Môn thi: Hóa học- Lớp PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Bài 1: (1,5 điểm) ý/ phần Nhận biết: Đáp án Điểm + Trích mẫu thử đánh số thứ tự 1, 2, 3, 4, 5, + Nhỏ từ từ dd NaOH dư vào mẫu thử 0,1 - Nếu không hiện tượng K2CO3 0,1 - Nếu xuất hiện khí mùi khai (NH4)2SO4 0,1 2NaOH + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O (mùi khai) - Nếu xuất hiện kết tủa trắng không tan dd MgSO4 0,1 MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓ + Na2SO4 - Nếu xuất hiện kết tủa keo sau tan dần dd Al2(SO4)3 0,1 Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O - Nếu xuất hiện kết tủa xanh lơ sau hóa nâu không khí FeSO4 0,1 FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4 (xanh lơ) 4Fe(OH)2 + O2 2H2O → 4Fe(OH)3 (xanh lơ) (nâu đỏ) - Nếu xuất hiện kết tủa nâu đỏ Fe2(SO4)3 0,1 Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 (nâu đỏ) a Nêu hiện tượng giải thích: a + Ban đầu có kết tủa màu xanh lơ: 0,2 2NaOH + FeCl2 → Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl (xanh lơ) + Để lâu không khí kết tủa màu xanh lơ dần chuyển sang màu nâu đỏ: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 0,2 b b + Ban đầu viên Na tan dần đến hết, xuất hiện khí không màu thoát ra, có kết tủa keo: 0,2 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑ 3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl + Sau kết tủa keo tan dần tạo thành dung dịch: 0,2 Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Bài 2: (1,5 điểm) ý/ phần Đáp án Điểm A D E G L M Q R T NaCl Na Na2O NaOH Na2CO3 Cl2 HCl CuCl2 BaCl2 0,4 (1) 2NaCl đpnc 2Na + Cl2↑ (2) 4Na + O2 → 2Na2O (3) Na2O + H2O → 2NaOH (4) 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O (5) 2Na + Cl2 → 2NaCl (6) Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O (7) 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2↓ + 2NaCl (8) Na2CO3 + BaCl2 → 2NaCl + BaCO3↓ (9) Cl2 + H2 → 2HCl (10) 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O (11) CuCl2 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2↓ + BaCl2 Bài 3: (2 điểm) ý/ phần 1/ Xác định R 2/ Đáp án R + CuSO4 RSO4 + Cu x x → R + 2AgNO3 R(NO3)2 + 2Ag 0,5x x x Đặt x số mol kim loại bám vào R Phần khối lượng nhẹ bớt = (MR -64)x Phần khối lượng tăng thêm = (216 - MR ).0,5x Theo đề ta có: (216 - MR ).0,5x = 75,5.(MR -64)x Giải MR = 65 Suy kim loại R kẽm (Zn) 2/ Số mol CuSO4 = 0,1 = x suy % khối lượng tăng thêm = 0,5.0,1(216 – 65).100 / 20 = 37,75(%) Thể tích dung dịch AgNO3 cần dùng = 250 ml Ghi chú: Nếu tính 0,25 lít , không đổi ml theo yêu cầu đề 0,5 điểm → 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 Bài 4: (2,5 điểm) ý/ phần a/ b/ Đáp án Viết phản ứng xảy Điểm 0,75 Trường hợp 1: Fe dư so với AgNO3 , chất rắn A gồm Ag Fe dư Trường hợp 2: Fe thiếu vừa đủ so với AgNO3, chất rắn A gồm Ag *Trường hợp 1: nAl = x mol ; nFe phản ứng (2) ; nFe dư = y2 ; tổng số mol Fe = y1 + y2 = y2 Hệ phương trình : 27x + 56 y1 + 56 y2 = 0,411 (1) x + y1 = 0,030 (2) 108 3x + 108 2y1 + 56 y2 = 3,324 (3) Giải hệ PT : x = 0,0090 mol ; y1 = 0,0015mol ; y2 = 0,0015 mol => mAl = 0,0090 27 = 0,243(g) mFe = 0,003 56 = 0,168 (g) *Trường hợp 2: 27x+ 56y = 0,411 nAg = 3x + 2y =0,0307 nAgNO3 =3x + 2y vô lí , trường hợp bị loại Bài 5: (2,5 điểm) ý/ phần Đáp án  nCuO = a(mol )  + Đặt: nAl2O3 = b(mol )   nFeO = c(mol ) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 Điểm ⇒ 80a + 102b + 160c = 6,1( g ) (*) 0,25 + Ta có: nH SO = CM Vd = 1.0,13 = 0,13(mol ) 2 + Hòa tan A dd H2SO4 loãng ta có PTPƯ: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O a mol a mol (1) a mol Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O b mol 3b mol (2) b mol FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O c mol c (mol) 0,45 (3) c (mol) + Theo PTPƯ (3), (4), (5) ta có: a + 3b + c = 0,13 (mol) CuSO4 = a (mol )  + Trong dd B:  Al2 ( SO4 )3 = b(mol )  FeSO = c( mol )  0,2 (**) 0,2 0,45 + Khi cho dd B tác dụng với dd NaOH dư ta có PTPƯ: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 a mol (4) a mol Al2(SO4)3 + 8NaOH → 2NaAlO2 + 3Na2SO4 + 4H2O (5) FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + Na2SO4 c mol (6) c mol 0,2 + Khi nung kết tủa, ta có PTPƯ: t Cu(OH)2  → CuO + H2O a mol (7) a mol t 4Fe(OH)2 + O2  → 2Fe2O3 + 4H2O c mol c mol (8) 0,25 đ + Theo PTPƯ (4), (5), (6), (7), (8): 80.a + 160.c = 3,2(g) (***) 0,25 đ + Giải hệ (*), (**), (***) ta được:  a = 0, 02mol  b = 0, 03mol c = 0, 02mol  + Vậy: mCuO = n.M = 0, 02.80 = 1, 6( g ) mAl2O3 = n.M = 0, 03.102 = 3, 06( g ) mFeO = n.M = 0, 02.72 = 1, 44( g ) 0,25 đ ...UBND HUYỆN LƯƠNG TÀI HƯỚNG DẪN CHẤM Môn thi: Hóa học- Lớp PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Bài 1: (1,5 điểm) ý/ phần Nhận biết: Đáp án Điểm + Trích mẫu thử đánh số thứ tự 1, 2, 3,... Na2CO3 + BaCl2 → 2NaCl + BaCO3↓ (9) Cl2 + H2 → 2HCl (10) 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O (11) CuCl2 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2↓ + BaCl2 Bài 3: (2 điểm) ý/ phần 1/ Xác định R 2/ Đáp án R + CuSO4 RSO4 + Cu x x →... lít , không đổi ml theo yêu cầu đề 0,5 điểm → 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 Bài 4: (2,5 điểm) ý/ phần a/ b/ Đáp án Viết phản ứng xảy Điểm 0,75