Đề và đáp án thi HSG Lớp 9 môn Hoá Lương Tài (09)

UBND HUYỆN LƯƠNG TÀI PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CÁP HUYỆN ĐỢT Năm học 2015 - 2016 Môn thi: Hóa học - Lớp Thời gian làm bài:120 phút (không kể thời gian giao đề) Bài 1: (1,5 điểm) Có lọ bị nhãn, lọ chứa dung dịch sau: KCl, K2SO4, HCl, KOH, H2SO4, Ba(OH)2 Chỉ dùng quỳ tím, làm nhận biết dung dịch đựng lọ phương pháp hóa học? Viết phương trình hóa học xảy Bài 2: (1,5 điểm) Viết phương trình hóa học thực dãy chuyển đổi hóa học sau, ghi rõ điều kiện phản ứng có (3) (1) (2) (5) (6)  → Fe(OH)   FeCl3  → FeCl2  →(8) Fe(NO3)2 ¬ → Fe(OH)3  → (4) (6) (7)  → Fe2O3  → Fe Bài 3: (2,5 điểm) Hoà tan hết 4,68 gam hỗn hợp muối ACO3, BCO3 dung dịch H2SO4 loãng Sau phản ứng thu dung dịch X 1,12 lít khí CO2 (đktc) 1) Tính tổng khối lượng muối tạo thành dung dịch X 2) Tìm kim loại A, B tính thành phần % khối lượng muối hỗn hợp ban đầu Biết tỉ lệ số mol n ACO3 : n BCO3 = : , tỉ lệ khối lượng mol MA : MB = : Bài 4: (2,5 điểm) Nung nóng hỗn hợp rắn gồm 11,2 gam bột Fe 4,8 gam bột S bình kín không khí Sau phản ứng thu a gam rắn B Cho a gam rắn B vào 245 gam dung dịch H2SO4 10% (loãng) thu dung dịch C V lit hỗn hợp khí E (đktc) 1) Viết phương trình phản ứng xảy 2) Tính giá trị a, V nồng độ phần trăm chất tan dung dịch C Cho biết phản ứng xảy hoàn toàn Bài 5: (2 điểm) Cho 16,8 lít CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 600ml dung dịch NaOH 2M thu dung dịch A 1) Tính tổng khối lượng muối thu A 2) Lấy dung dịch A cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 Tính khối lượng kết tủa tạo thành (Cho biết: C = 12; O = 16; S = 32; Fe = 56; H = 1; Na = 23; Ba = 137; Ca = 40; Mg = 24) - HẾT -(Đề thi gồm có trang) Thí sinh không sử dụng tài liệu Cán coi thi không giải thích thêm Họ tên thí sinh: ; Số báo danh: UBND HUYỆN LƯƠNG TÀI PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM Môn thi: Hóa học - Lớp Bài 1: (1,5 điểm) Ý/Phần Đáp án Lấy mẫu thử đánh số thứ tự - Lần lượt lấy lọ giọt dung dịch nhỏ vào mẩu quì tím + Nếu quì tím chuyển sang màu xanh dung dịch KOH, Ba(OH)2 (nhóm 1) + Nếu quì tím chuyển sang màu đỏ dung dịch HCl, H2SO4 (nhóm 2) + Nếu quì tím không chuyển màu dung dịch KCl, K2SO4 (nhóm 3) - Lần lượt lấy dung dịch nhóm nhỏ vào ống nghiệm có chứa dung dịch nhóm + Nếu thấy có kết tủa trắng chất nhóm Ba(OH)2 chất nhóm H2SO4 PTHH: Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O + Chất lại nhóm KOH, chất lại nhóm HCl - Nhỏ vài giọt dung dịch Ba(OH)2 vừa nhận cho vào dung dịch nhóm + Nếu dung dịch phản ứng xuất kết tủa trắng K2SO4 PTHH: Ba(OH)2 + K2SO4 → BaSO4↓ + 2KOH + Còn lại KCl Điểm 0,5 0,5 0,5 ………………… Bài 2: (1,5 điểm) Ý/Phần Đáp án 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 → Fe(NO3)2 + 2AgCl↓ FeCl2 + AgNO3  → Fe(OH)2↓ + 2NaNO3 Fe(NO3)2 + 2NaOH  → Fe(NO3)2 + 2H2O Fe(OH)2↓ + 2HNO3  → 4Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  t 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O t Fe2O3 + H2  → Fe + H2O → 3Fe + 2Al(NO3)3 3Fe(NO3)2 + 2Al  to o o Điểm 0,15 0,2 0,2 0,2 0,15 0,2 0,2 0,2 Bài 3: (2,5 điểm) Ý/Phần Đáp án Điểm PTHH: ACO3 + H2SO4 → ASO4 + CO2↑ + H2O (1) BCO3 + H2SO4 → BSO4 + CO2↑ + H2O (2) 1,12 = 0,05 (mol) Theo (1) (2) n H SO = n H O = n CO = 22,4 Tổng khối lượng muối tạo thành dung dịch X là: m ASO4 + m BSO4 = m ACO3 + m BCO3 + m H2SO4 - m CO2 - m H2O = 2 0,5 0,5 0,5 = 4,68 + (0,05 × 98) - (0,05 × 44) - (0,05 ×18) = 6,48 (g) Theo (1) (2) n ACO3 + n BCO3 = n CO2 = 0, 05 (3) Theo đề bài: n ACO3 : n BCO3 = : Giải hệ PT đại số (3) (4) ta được: n ACO3 = 0,02 (mol); n BCO3 = 0,03 (mol) (4) 0,5 Ta có: m ACO3 + m BCO3 = 0,02(M A + 60) + 0,03(M B + 60) = 4,68 ⇔ 0,02MA + 0,03MB = 1,68 Theo đề bài: M A : MB = : (5) (6) 0,5 Giải hệ PT đại số (5) (6) ta được: MA = 24 ; MB = 40 Vậy A Magie (Mg); B Canxi (Ca) ………………… Bài 4: (2,5 điểm) Ý/Phần Đáp án nFe = 11,2 : 56 = 0,2 (mol); nS = 4,8 : 32 = 0,15 (mol) t PTHH: Fe + S  (1) → FeS Dễ thấy Fe dư, S PƯ hết nên CR B gồm có: FeS Fe dư FeS + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2S↑ (2) Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 ↑ (3) o Khí E gồm: H2S H2 ; n H SO = Điểm 0,25 0,5 245.10 = 0,25 (mol) 100.98 Theo ĐLBTKL a = 11,2 + 4,8 = 16 (g) H2SO4 dư, dung dịch C có FeSO4 H2SO4 dư Theo (1) nFeS = nFe(pư) = nS = 0,15 (mol) nFe(dư) = 0,2 – 0,15 = 0,05 (mol) Theo (2), (3) V = (0,15 + 0,05).22,4 = 4,48 lít Theo (2), (3) n FeSO4 = n H2SO4 (pu) = 0,15 + 0,05 = 0,2 (mol) n H2SO4 (du) = 0,25 – 0.2 = 0,05 (mol) m H2SO4 (du) = 0,05 98 = 4,9 (g) 0,25 0,25 0,25 0,5 m FeSO4 = 0,2 152 = 30,4 (g) Khối lượng dung dịch C = 16 + 245 – (2 0,05 + 34 0,15) = 255,8 gam 0,25 Nồng độ phần trăm FeSO4 dung dịch C là: 30,4 × 100% = 11,88% 255,8 Nồng độ H2SO4 dư dung dịch C là: 0,25 4,9 × 100% = 1, 92% 255,8 ………………… Bài 5: (2 điểm) Ý/Phần Đáp án n CO2 = Điểm 16,8 = 0,75 (mol) ; n NaOH = 0,6 × = 1,2 (mol) 22,4 n 1,2 < NaOH = = 1,6 < → Phản ứng tạo muối n CO2 0,75 PTHH: CO2 + NaOH → NaHCO3 (1) CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (2) Gọi x số mol CO2 tham gia phản ứng (1) Gọi y số mol CO2 tham gia phản ứng (2) Theo PTHH (1) (2) ta có hệ PT: x + y = 0,75 x + 2y = 1,2 Giải hệ PT ta được: x = 0,3; y = 0,45 Theo PTHH (1) (2): n NaHCO3 = 0,3 (mol); n Na 2CO3 = 0,45 (mol) Tổng khối lượng muối thu A là: m NaHCO3 + m Na 2CO3 = (0,3 × 84) + (0,45 × 106) = 72,9 (gam) PTHH: Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓ + 2NaCl Theo PTHH (3) n BaCO3 = n Na 2CO3 = 0,3 (mol) ⇒ m BaCO3 = 0,3 × 197 = 59,1 (gam) Hết (3) 0,35 0,4 0,75 0,25 0,25 ...UBND HUYỆN LƯƠNG TÀI PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM Môn thi: Hóa học - Lớp Bài 1: (1,5 điểm) Ý/Phần Đáp án Lấy mẫu thử đánh số thứ tự - Lần lượt lấy lọ giọt dung dịch nhỏ vào mẩu quì... 30,4 × 100% = 11,88% 255,8 Nồng độ H2SO4 dư dung dịch C là: 0,25 4 ,9 × 100% = 1, 92 % 255,8 ………………… Bài 5: (2 điểm) Ý/Phần Đáp án n CO2 = Điểm 16,8 = 0,75 (mol) ; n NaOH = 0,6 × = 1,2 (mol) 22,4... 0,03MB = 1,68 Theo đề bài: M A : MB = : (5) (6) 0,5 Giải hệ PT đại số (5) (6) ta được: MA = 24 ; MB = 40 Vậy A Magie (Mg); B Canxi (Ca) ………………… Bài 4: (2,5 điểm) Ý/Phần Đáp án nFe = 11,2 : 56