Đề và đáp án thi HSG Lớp 9 môn Hoá Lương Tài (11)

UBND HUYỆN LƯƠNG TÀI ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CÁP HUYỆN ĐỢT PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Năm học 2015 - 2016 Môn thi: Hóa học - Lớp Thời gian làm bài:120 phút (không kể thời gian giaođề) Bài 1: (1,5 điểm) Tách riêng chất khỏi hỗn hợp gồm muối rắn : MgCl2; BaCl2; NaCl Bài 2: (1,5 điểm) Cân phương trình phản ứng sau (Ở dạng tổng quát) FexOy + HCl -> FeCl2 + FeCl3 + H2O Từ kết cân cho biết oxit thu FeCl 2? Chỉ FeCl3? Đồng thời FeCl2 FeCl3 Bài 3: (2 điểm) Có hỗn hợp bột sắt bột kim loại M (M có hóa trị) Nếu hòa tan hoàn toàn hỗn hợp dung dịch HCl thu 7,84 lít khí hiđro (đktc) Nếu cho lượng hỗn hợp kim loại tác dụng với khí Clo, phải dùng 8,4 lít (đktc) Biết tỉ lệ số mol Fe kim loại M hỗn hợp : a Hãy xác định thể tích khí clo tác dụng với kim loại M b Nếu khối lượng kim loại M hỗn hợp 5,4 gam M kim loại nào? Bài 4: (2,5 điểm) Có 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Thêm 2,24 gam bột sắt kim loại vào dung dịch Khuấy tới phản ứng hoàn toàn thu chất rắn A dung dịch B a Tính số gam chất rắn A b Tính nồng độ mol muối dung dịch B, biết thể tích dung dịch không đổi c Hòa tan chất rắn A axit HNO3 đặc nóng có khí màu nâu (NO2) thoát (đktc) Bài 5: (2,5 điểm) Người ta dẫn khí CO2 vào 1,2 dm3 dung dịch Ca(OH)2 0,1M thấy tạo gam muối không tan với muối tan a Tính thể tích khí CO2 dùng (đktc) b Tính khối lượng nồng độ mol muối tan c Tính thể tích CO2 (đktc) trường hợp tạo muối không tan Tính khối lượng muối không tan Biết NTK: Al = 27; Cu = 64; O = 16; Ca = 40; C = 12; Ag=108 HẾT (Đề thi gồm có trang) Thí sinh không sử dụng tài liệu Cán coi thi không giải thích thêm Họ tên thí sinh:………………….; Số báo danh………………………… UBND HUYỆN LƯƠNG TÀI PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM Môn thi: Hóa học – Lớp Bài 1: (1,5 điểm) Ý/Phần Đáp án - Cho NaOH dư vào hỗn hợp muối xảy pư MgCl2 + 2NaOH  Mg(OH)2 + 2NaCl Lọc thu chất rắn Mg(OH)2 dung dịch gồm: BaCl2, NaCl, NaOH dư - Cho chất rắn tác dụng HCl thu MgCl2 Điểm 0,25 Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl2 + 2H2O - Cho Na2CO3 dư vào dung dịch thu sau lọc xảy pư: điểm BaCl2 + Na2CO3  2NaCl + BaCO3 điểm 0,25 0,25 Lọc thu chất rắn BaCO3 dung dịch gồm: NaCl, NaOH, điểm Na2CO3 dư - Cho chất rắn BaCO3 tác dụng với HCl vừa đủ thu BaCl2 0,25 2HCl + BaCO3  BaCl2 + H2O + CO2 - Cho dung dịch gồm: NaCl, NaOH, Na2CO3 dư tác dụng HCl vừa đủ thu NaCl điểm 0,5 điểm Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2 NaOH + HCl  NaCl + H2O Bài 2: (1,5 điểm) Ý/Phần Đáp án - Cân phương trình Điểm 0,5 FexOy + 2yHCl  (3x-2y)FeCl2 + (2y-2x)FeCl3 + yH2O - Chỉ thu FeCl2  2y – 2x =  x = y điểm 0,25  Đó trường hợp FeO - Chỉ thu FeCl3  3x – 2y =  x = y điểm 0,25 điểm  Đó trường hợp Fe2O3 - Thu FeCl2 FeCl3  3x – 2y ≠ 2y – 2x ≠ 0,5 điểm x x ≠  x =  Đó trường hợp Fe3O4 ≠ y y y Bài 3: (2điểm) Ý/Phần Đáp án a Gọi hóa trị M n (1 ≤ n ≤ 3) Gọi số mol Fe x mol Đk x>0  Số mol M 4x n H = 0,35 (mol) nCl = 0,375 (mol) Pt : Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (1) điểm Mỗi pt 2M + 2nHCl  2MCln + nH2 (2) t 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (3) 0,2 điểm t 2M + nCl2 → 2MCln (4) Số mol H2 sinh (1) (2) là: x + 2nx = 0,35 b Điểm 0,25 0,2 Số mol Cl2 tham (3) (4) là: 1,5x + 2nx = 0,375 điểm Giải ta có x = 0,05 n = Thay x n vào ta có số mol Cl2 tác dụng với kim loại M 0,3 0,25 mol điểm Vậy thể tích Cl2\ tác dụng với kim loại M 22,4.3 = 6,72(l) Số mol kim loại M hỗn hợp 4x = 0,2 (mol) 0,5 Khối lượng mol M : 5,4 : 0,2 = 27(g)  M Al (Nhôm) điểm Bài 4: (2,5 điểm) Ý/Phần Đáp án a Đổi 200ml = 0,2l nCu ( NO ) = 0,1 (mol) ; n AgNO = 0,02(mol) ; nFe = 0,04(mol) Ta có phương trình phản ứng xảy là: 3 Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag Tpt : 2 Điểm 0,25 điểm 0,5 (mol) điểm Trước pư: 0,04 0,02 0 (mol) Trong pư: 0,01 0,02 0,01 0,02 (mol) Sau pư: 0,03 0,01 0,02 (mol) Fe + Tpt : Cu(NO3)2  Fe(NO3)2 + Cu 1 1 (mol) 0,5 điểm Trước pư: 0,03 0,1 0 (mol) Trong pư: 0,03 0,03 0,03 0,03 (mol) 0,03 (mol) Sau pư: 0,07 0,03 Chất rắn A gồm Ag Cu có khối lượng b 0,25 0,02 108 + 0,03 64 = 4.08(g) điểm n Fe ( NO3 ) = 0,04 (mol)  C Fe ( NO3 ) = 0,2M 0,4 điểm nCu ( NO3 ) = 0,07 (mol)  C Cu ( NO3 )2 = 0,35M c Ag + 2HNO3  AgNO3 + NO2 + H2O (1) Cu + 4HNO3  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (2) 0,2 điểm Theo pt (1) ta có n NO = nAg = 0.02 mol 0.2 Theo pt (2) ta có n NO = 2nCu = 0.06 mol điểm 2 0.2 Từ pt (1) (2) ta có n NO = 0.08 mol Thể tích NO2 đktc : 0,08x22,4 = 1,792(l) điểm Bài 5: (2,5 điểm) Ý/Phần Đáp án a Vì có muối không tan muối tan  Xảy phản ứng Pt: Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O (1) Ca(OH)2 + 2CO2  Ca(HCO3)2 (2) Theo pt (1) nCa (OH ) = nCaCO = nCO pu (1) = 5: 100 = 0,05(mol) Điểm 0,5 điểm 0,25 Số mol Ca(OH)2 phương trình (2) 1,2.0,1 – 0,05 = 0,07(mol) điểm 0,25 Theo pt (2) nCO = nCa (OH ) = 0,14(mol) Tổng số mol CO2 = 0,19(mol)  VCO điểm 0,25 2 2 đktc = 4,256 (l) b c Theo pt(2) ta có số mol Ca(HCO3)2 = Số mol Ca(OH)2 pt (2) = 0,07 (mol) Khối lượng muối tan là: 162x0,07 = 11,34 (g) Nồng độ mol Ca(HCO3)2 là: 0,07 : 1,2 ≈ 0,06(M) Nếu tạo muối không tan xảy pứ (1) nCO = nCa (OH ) = nCaCO =1,2.0,1 = 0,12 (mol) điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 VCO2 đktc = 2,688(l) điểm 0,5 mCaCO3 = 12(g) điểm 2 (Học sinh làm cách khác cho điểm tối đa) ... HẾT (Đề thi gồm có trang) Thí sinh không sử dụng tài liệu Cán coi thi không giải thích thêm Họ tên thí sinh:………………….; Số báo danh………………………… UBND HUYỆN LƯƠNG TÀI PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO... UBND HUYỆN LƯƠNG TÀI PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM Môn thi: Hóa học – Lớp Bài 1: (1,5 điểm) Ý/Phần Đáp án - Cho NaOH dư vào hỗn hợp muối xảy pư MgCl2 + 2NaOH  Mg(OH)2 + 2NaCl Lọc thu... 0.2 Từ pt (1) (2) ta có n NO = 0.08 mol Thể tích NO2 đktc : 0,08x22,4 = 1, 792 (l) điểm Bài 5: (2,5 điểm) Ý/Phần Đáp án a Vì có muối không tan muối tan  Xảy phản ứng Pt: Ca(OH)2 + CO2  CaCO3