giao an sinh 9 hay

PTHH (löu yù traïng thaùi cuûa chaát phaûn öùng vaø saûn phaåm).. + Phaûn öùng hoùa hôïp laø phaûn öùng hoùa hoïc trong ñoù chæ coù moät chaát môùi ñöôïc taïo thaønh töø hai hay nhie[r]

(1)

Chương 4: OXI – KHÔNG KHÍ Bài 24

TÍNH CHẤT CỦA OXI

 -Học sinh biết :

 KHHH, NTK, CTHH, PTK  Đơn chất, phi kim, hoá trị oxi  TCVL oxi, tỉ khối đơn vị ……

Hoïc sinh chưa biết:

 TCHH oxi

 Là đơn chất hoạt động hoá học mạnh  Làm thí nghiệm

I/ MỤC TIÊU :

1/ Kiến thức: HS biết :

- Trong điều kiện thường nhiệt độ áp suất , oxi chất khí khơng màu ,

khơng mùi , tan nước nặng khơng khí

- Khí oxi đơn chất hoạt động , dễ dàng tham gia phản ứng hoá hợp với

nhiều phi kim, kim loại, nhiều hợp chất Trong hợp chất hố học , ngun tố oxi có hố trị II

2/ Kỹ :

- Viết phương trình hố học khí oxi với lưu huỳnh , với photpho , với

sắt , với hợp chất khí metan

- Nhận biết khí oxi, biết cách sử dụng đèn cồn cách đốt số chất

trong khí oxi

3/ Trọng tâm: Nắm tính chất vật lí TCHH oxi

4/ Phương pháp: Thảo luận, thí nghiệm, vấn đáp

II/ CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS :

+ GV: Điều chế lọ chứa khí oxi

Đèn cồn , que , mui sắt , quẹt gaz Lưu huỳnh , photpho đỏ , dung dịch KMnO4

+ HS: Xem trước TN nhà

III/ TIẾN TRÌNH DẠY HỌC :

Họat động 1 1/ Ổn định:

2/ Kiểm tra cũ: Nhận xét kết HK I  hướng tới

3/ Bài mới: Một nhà sinh học nói : “ Chúng ta nhịn ăn vài ngày,

song nhịn thở vài phút” Q trình hơ hấp người sinh vật phải có khí oxi Những hiểu biết khí oxi giúp hiểu biết Giáo án hóa học Năm học 2008 - 2009

Tuaàn:

(2)

nhiều vấn đề sống , khoa học sản xuất Hôm tìm hiểu tính chất oxi

H Ñ CUÛA GV H Ñ CUÛA H S ND GHI BAÛNG

Họat động 2

I/ Tính chất vật lý:

Cho HS quan sát lọ oxi 

Nhận xét: trạng thái, màu sắc, mùi

Họat động

II/ Tính chất hóa học:

- Hướng dẫn HS làm

thí nghiệm đốt S oxi khơng khí

 Nhận xét

giống khác

thí nghiệm đốt P oxi khơng khí

 Nhận xét

giống khác chất tạo thành

- Giới thiệu thêm:

Ngịai tác dụng với S, P oxi tác dụng với phi kim khác C, H2 Sản phẩm

laø CO2, H2O HS vieát

PTHH

Trong hợp chất, oxi thể hóa trị mấy?

- HS trả lời câu

hỏi SGK Tự rút kết luận

- HS làm TN viết

PTHH ( lưu ý trạng thái chất phản ứng sản phẩm)

- HS laøm TN vaø vieát

PTHH ( lưu ý trạng thái chất phản ứng sản phẩm)

- HS vieát PTHH

C + O2 to CO2 2H2 + O2 to 2H2O

- HS Hóa trị II

+ KHHH : O + NTK : 16 + CTHH : O2

+ PTK : 32

I/ Tính chất vật lý

Thể khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí Hố lõng -1830C

Oxi lõng có màu xanh nhạt

II/ Tính chất hố học 1) Tác dụng với phi kim:

a Với lưu huỳnh: Tạo

thành lưu huỳnh đioxit (SO2)

Thí nghieäm(SGK) S(r) + O2(k) to SO2 (k)

b Với Photpho:Tạo

thành điphotpho pentaoxit (P2O5)

Thí nghiệm ( SGK ) 4P(r)+5O2(k) to 2P2O5

IV/ CỦNG CỐ – ĐÁNH GIÁ

- Tiết sau ta tìm hiểu tiếp tính chất hóa học oxi - Làm tập trang 84 SGK

V/ DẶN DÒ:

- Chuẩn bị tiếp phần lại

- Đọc phần TN SGK, viết PTHH:

+ OXI tác dụng với kim lọai + OXI tác dụng với phi kim

Giáo án hóa học Năm học 2008 - 2009

(3)

 Rút kết luận oxi

* Rút kinh nghiệm:

Bài 24

TÍNH CHẤT CỦA OXI ( )

 -Học sinh biết:

 Viết PTHH oxi với PK  Ưùng dụng vào tập

Học sinh chưa biết:

 Oxi cịn tác dụng với kim loại hợp chất  Nhận biết khí oxi

I/ MỤC TIÊU :

1/ Kiến thức : Nắm vững tính chất hố học lại Oxi 2/ Kỹ năng :

- Viết PTHH Oxi

- HS nhận biết khí oxi, biết cách sử dụng cách đốt số chất

oxi

3/ Troïng tâm: Tính chất hóa học oxi

4/ Phương pháp: Thảo luận, vấn đáp

II/ CHUẨN BỊ CỦA GV VAØ HS :

GV: Điều chế 04 lọ chứa khí Oxi

Đèn cồn , dây sắt, quẹt gaz , que diêm Hai bảng phụ dùng để cố 24 HS: Xem trước nội dung học

III/ TIEÁN TRÌNH DẠY HỌC :

Họat động 1 1/ Ổn định:

2/ Kieåm tra cũ:

Viết PTHH oxi tác dụng với S, P, C, H2

3/ Bài : Đặt vấn đề : Tiết trước tìm hiểu phần tính t/c hố học Oxi Hơm tìm hiểu hồn tất t/c hố học Oxi

(4)

HOẠT ĐỌÂNG CỦA GV H Đ CỦA HS N D GHI BẢNG

Họat động 2

II/ Tính chất hóa học (tt)

- GV hướng dẫn HS

TN đốt Fe oxi quan sát tượng cháy Fe Nhận xét

- GV giới thiệu khí

metan

- GV cho HS kết luận

về oxi

- HS làm TN trả

lời: Fe cháy khơng có lửa khói, sáng chói tạo hạt nhỏ nóng chảy màu nâu Fe từ oxit

- Sau HS viết

PTHH (lưu ý trạng thái chất phản ứng sản phẩm)

II/ Tính chất hóa học (tt) 2) Tác dụng với kim loại

- Với Fe: Tạo thành Fe từ oxit Fe3O4

3Fe + 2O2to Fe3O4 3) Tác dụng với hợp chất:

- Với khí mêtan:

CH4 +2O2 to CO2 + 2H2O

KẾT LUẬN :

Khí Oxi đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao,

dễ dàng tham gia phản ứng hoá học với nhiều kim loại , phi kim hợp chất Trong hợp chất hố học , ngun tố Oxi có hố trị II

IV/ CỦNG CỐ:

- Cho HS viết PTHH oxi với kim lọai: Al, Cu, Zn, Mg với sản phẩm

lần lượt Al2O3, CuO, ZnO, MgO

- Bài tập 3, trang 84 SGK

V/ DẶN DÒ:

- Làm tập đến trang 84 SGK vào tập

- Chuẩn bị :” Sự oxi hoá – phản ứng hoá hợp - ứng dụng Oxi” - Chuẩn bị bài:

1/ Sự oxi hóa gì? Cho VD 2/

Phản ứng hóa học Số chất phản ứng Số chất sản phẩm

4P + 5O2  P2O5

3Fe + 2O2  Fe3O4

CaO + H2O  Ca(OH)2

-Cho biết phản ứng hóa hợp?

3/ Dựa vào hình 4.4 trang 88 Hãy kể ứng dụng oxi

 Rút kinh nghiệm:

(5)

Bài 25

SỰ OXI HỐ - PHẢN ỨNG HOÁ HỢP ỨNG DỤNG CỦA OXI

 -Học sinh biết:

 Sự tác dụng oxi với chất khác gọi oxi hoá  Cho VD

 Nêu vai trò oxi với đời sống người

 Phản ứng hố hợp gì?  Ưùng dụng oxi

1) Kiến thức :

+ Sự tác dụng oxi với chất oxi hoá Biết dẫn ví dụ minh họa

+ Phản ứng hóa hợp phản ứng hóa học có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu Biết dẫn ví dụ minh hoạ + Ứng dụng khí oxi cần cho hơ hấp người động vật , cần để đốt nhiên liệu đời sống sản xuất

2) Kỹ :

+ Tiếp tục rèn luyện kỹ viết cơng thức hóa học oxi biết hóa trị nguyên tố kim lọai phi kim

+ Viết phương trình hóa học tạo thành oxit

3) Trọng tâm:

- Sự oxi hóa gì? Cho Vd

- Thế phản ứng hóa hợp? Cho VD - Ứng dụng oxi?

4) Phương pháp: Trực quan, vấn đáp

II/ CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HOÏC SINH :

GV : - Tranh vẽ ứng dụng oxi - Bảng phụ ghi câu hỏi tập

Tuần: Tiết: 41 Ngày:

Tuần

Tiết 41: Bài 25 “Sự oxi hoá – phản ứng hoá hợp, ứng dụng oxi”

(6)

HS: Xem trước nội dung học

III/ TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :

1/ Ổn định : 2/ Kiểm tra cũ:

+ Nêu tính chất hố học oxi , viết phương trình phản ứng minh họa?

3/ Bài :

Đặt vấn đề : Ở trước nắm tính chất hóa học oxi tác dụng với kim loại , phi kim hợp chất Quá trình gọi ? Các phản ứng gọi phản ứng ? Để hiểu rõ , hơm tìm hiểu “ Sự oxi hóa – Phản ứng hóa hợp – Ứng dụng oxi”

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG GHI BAØI

* Hoạt động1 I/ Sự oxi hóa

GV nêu PTHH oxi tác dụng với đơn chất PTHH oxi tác dụng với hợp chất

- Trong PƯHH đó, có

điểm giống khác chất tham gia chất tạo thành?

- Những PƯHH nêu

được gọi oxi hóa Vậy định nghĩa oxi hóa chất gì?

* Hoạt động 2: II/ Phản ứng hóa hợp

- GV: dùng bảng phụ cho HS thảo luận theo nhóm trả lời câu hỏi theo SGK

- GV: phản ứng gọi phản ứng hóa hợp

 phản ứng hóa hợp

gì ?

- GV:u cầu HS hoạt động nhóm

- GV: nhận xét chỉnh lại cho xác đ/n phản ứng hố hợp

như SGK ,yêu cầu HS phát

- 1HS: phản ứng có oxi tác dụng với chất khác

1-2 HS : nêu định nghĩa -HS tự ghi vào đ/n - HS : suy nghĩ cho ví dụ

- HS : thảo luận theo nhóm trả lời câu hỏi -Nhóm : số chất tham gia phản ứng , - Nhóm : số chất sản phẩm

-HS:thảo luận theonhóm - Đại diện 2-3 nhóm phát biểu ,HS phát biểu

I/ Sự oxi hoá : Sự tác dụng oxi với chất oxi hóa

II/ Phản ứng hóahợp: Phản ứng hóa hợp phản ứnghóa họctrong có mộtchất ( sản phẩm ) tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu

(7)

biểu lại sau tự ghi vào -GV: yêu cầu HS cho ví dụ phản ứng hóa hợp ?

* Hoạt động 3:

III/ Ứng dụng oxi

- GV: dùng tranh vẽ hình (4.4) SGK Yêu cầu HS hoạt động theo nhóm nhìn hình vẽ tự đọc phần ứng dụng SGK - GV: yêu cầu HS trả lời câu hỏi :

* Hãy cho biết oxi có ứng dụng quan trọng lĩnh

vực ? ( liên hệ thực tế ) -GV: nhận xét

ghi vào sau GV chỉnh sửa

- HS: cho ví dụ

-HS: trả lời câu hỏi -HS: nhận xét bổ sung

III/Ứng dụng oxi

Khí oxi cần cho : 1/Sự hơ hấp người động vật

2/ Sự đốt nhiên liệu đời sống sản xuất

IV/ CỦNG CỐ, ĐÁNH GIÁ

+ Bài tập ; ; 5/ SGK

V/ DẶN DÒ:

+ Học + làm tập  SGK

+ Xem trước 26: “ OXIT” trang 89

- Chuẩn bị:

+ Hãy kể oxit em biết? Nhận xét nguyên tố oxit  Định

nghóa oxit  Phân lọai oxit

+ Xem lại qui tắc hóa trị + Sọan cách đọc tên oxit

Bài 26 ÔXÍT

-  -Học sinh biết:

 Vận dụng thành thạo quy tắc lập CTHH  Hố trị NTHH

 Oxít gì? Cách gọi tên, phân loại oxít

I / MỤC TIÊU :

(8)

1/ Kiến thức:

+ Giúp HS biết hiểu định nghĩa ơxít hợp chất oxi với nguyên tố khác

+ Biết hiểu CTHH ơxít cách gọi tên ơxít Biết ôxít gồm loại : ôxít axít ôxít bazơ, biết dẫn thí dụ minh họa số ơxít axít ơxít bazơ

2/ Kỹ naêng:

+ Rèn luyện kỹ vận dụng thành thạo quy tắc lập CTHH học để lập CTHH ơxít

3/ Trọng tâm:

- Định nghĩa oxit? Cho VD - Đọc tên oxit, phân lọai oxit

4/ Phương pháp: Trực quan, vấn đáp II/ CHUẨN BỊ CỦA GV VAØ HS :

+ Bảng phụ + SGK

III/ TIẾN TRÌNH DẠY HỌC :

1/ Ổn định

2/ Kiểm tra cũ :

+ Thế oxi hóa ? Cho ví dụ PTHH ? Trả lời tập / trang 87

3/ Bài : Chúng ta học t/c hóa học oxi.Khi viết PTHH sản phẩm

tạo thành hợp chất oxi gọi ơxít Vậy ơxít ?Có loại ? CTHH ơxít gồm thành phần ? Cách gọi tên ơxít ? Hơm nghiên cứu……

Họat động 1: I/ Định nghĩa :

- GV:haõy kể tên viết CTHH chất oxít mà em biết ?

- u cầu Hs hoạt động nhóm

- GV: nhận xét sửa sai - GV: có nhận xét thành phần phân tử chất ?

- GV: hổn hợp, h/c có đủ đk ( h/c ng tố, có ng tố oxi) gọi ơxít Hãy nêu đ/n ơxít ?

- HS: hoạt động nhóm - Đại diện nhóm viết CTHH

-HS nhóm khác nhận xét sửa sai

- HS: phaùt biểu - HS phát biểu

- HS: thảo luận nhóm -Đại diện nhóm phát biểu

- HS: nhóm phát biểu

I/ Định nghóa :

Oxit hợp chất oxi với nguyên tố khác Ví dụ: CaO, SO3, K2O …

(9)

Họat động 2: II/ Cơng thức ơxít

- GV: nhắc lại quy tắc hoá trị hợp chất gồm ngtố hhọc ?

- GV: từ CTHH oxít có bảng nhận xét thành phần cơng thức oxít ?

- GV: yêu cầu HS làm

Họat động3:

III/ Cách gọi tên oxít

- GV: để gọi tên ơxít người ta theo quy tắc chung: Tên oxit = tên nguyên tố + oxit

- GV: cho số CT ôxít : CuO, SO2, P2O5, Fe2O3

Hãy cho biết ơxít chia làm loại ơxít ? - GV: kim loại có nhiều hóa trị gọi kèm theo hóa trị vào tên kim loại

- GV: yêu cầu HS đọc tên số ơxít : Fe2O3, FeO, CO2

- HS: P2O5 ; Cr2O3

- HS: thảo luận nhóm phát biểu

- HS : đọc tên số ơxít

- HS: chia làm loại : + Ơ xít kim loại + Ơ xít phi kim - HS: ôxít axít thường ôxit phi kim tương ứng với axít Ví dụ : CO2 -> H2CO3

-HS: ơxít kim loại

tương ứng với ba zơ Ví dụ : CuO -> Cu(OH)2

II/ Cơng thức ơxít : n II

Mx Oy

- M KHHH nguyên tố có hóa trị n

- Quy tắc hóa trị: x n = II y

III/ Cách gọi tên ôxít :

Tên ôxít = tên ng tố + ôxít

Ví dụ : Na2O : natri ôxít

* kim loại có nhiều hóa trị :

Tên ôxít = tên kim

loại(thêm hóa trị ) + ơxít * Nếu phi kim có nhiều hóa trị :

Tên ơxít = tên phi kim( có tiền tố số ngtử ) + ơxít ( có tiền tố số ngtử ) Ví dụ : Fe2O3: sắt ( III )

ôxít

CO2 : Cácbon ôxít

P2O5 : Đi phôtpho penta

ôxít

IV/ CỦNG CỐ, ĐÁNH GIÁ:

+ Làm tập ; SGK

V/ DẶN DÒ:

+ Làm tập  SGK

+ Xem trước mơí “Điều chế oxi, phản ứng phân hủy”

- Chuaån bị bài:

(10)

+1/ Có cách điều chế oxi? Nêu phương pháp điều chế oxi PTN CN?

2/

Phản ứng hóa học Số chất phản ứng Số chất sản phẩm

2KClO3 to 2KCl + 3O2

2KMnO4 to K2MnO4 +MnO2 +O2 CaCO3 to CaO + CO2

-

-Những phản ứng hóa học gọi phản ứng phân hủy Định nghĩa phản ứng phân hủy

3/ So sánh phản ứng hóa hợp với phản ứng phân hủy

 Ruùt kinh nghiệm:

Bài 27

ĐIỀU CHẾ ƠXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY

-  -Hoïc sinh biết:

 Oxi nguyên liệu điều chế oxi công ngiệp

 Phương pháp điều chế oxi, cách thu khí

 Phản ứng phân huỷ, so sánh phản ứng hoá hợp

I/ MỤC TIÊU : 1/ Kiến thức:

-HS biết phương pháp điều chế , cách thu khí ơxi phịng thí nghiệm ( đun nóng h/c giàu ôxi dễ bị phân hủy nhiệt độ cao) cách sản xuất CN ( cho không khí lõng bay điện phân nước )

- Biết phản ứng phân hủy so sánh với phản ứng hoá hợp

- Cũng cố khái niệm chất xúc tác , biết giải thích MnO2 gọi

chất xúc tác

2/ Kỹ năng:

- Rèn kỹ quan sát qua thao tác GV, HS biết cách lắp thiết bị

điều chế oxi, cách tiến hành TN thu khí oxi

- Rèn kỹ sử dụng đèn cồn, kẹp, ống nghiệm - Rèn kỹ viết PTHH, kỹ tính tóan

Giáo án hóa học Năm học 2008 - 2009 10

(11)

3/ Troïng taâm:

- Giúp HS biết phương pháp điều chế oxi PTN CN - Nắm phản ứng phân hủy Cho VD

4/ Phương pháp: Trực quan, vấn đáp

* ĐDDH : Bảng phụ + hóa cụ hóa chất điều chế oxi từ KMnO4 III/ TIẾN TRÌNH DẠY HỌC :

1/ Ổn định :

2/ Kiểm tra cũ:

+ Oxít chia làm loại ? Cho ví dụ loại ? + Định nghĩa , cách gọi tên oxít ?

3/ Bài : ĐVĐ : Oxi tác dụng với kim loại , phi kim hợp chất , đồng thời Oxi có nhiều ứng dụng tìm hiểu Vậy muốn có Oxi phải ? Bài học hôm giúp biết số phương pháp điều chế khí Oxi

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG GHI BÀI

HĐ : Điều chế Oxi trong phòng thí nghiệm:

-GV: hướng dẫn thí nghiệm điều chế Oxi từ KMnO4

-Yêu cầu nhóm thảo luận cho biết cách thu khí Oxi , thử tình chất khí sinh từ kết luận khí Oxi - Dựa vào t/c khí Oxi mà thu khí Oxi = cách ? - Thơng báo ngồi KMnO4

có thể điều chế oxi từ KClO3

-GV: đặt vấn đề yêu cầu HS thảo luận nguyên liệu để điều chế oxi phịng thí nghiệm ? - Hướng dẫn HS ghi sản phẩm phản ứng

HÑ : Sản xuất Oxi

- HS: xem hình vẽ , sơ đồ điều chế Oxi phịng thí nghiệm

-Tiến hành điều chế oxi thu vào hai lọ cách

- HS : thảo luận - HS : thảo luận

-HS: cân phương trình hóa học

I/ Điều chế Oxi phòng thí nghiệm : 1) Nguyên liệu :

Đun nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân hủy

ở nhiệt độ cao như:KMnO4

KClO3 ,……

2) Phương pháp hóa

hoïc

2KMnO4 t K2MnO4 +

MnO2 + O2 

2KClO3 t 2KCl +3O2 3) Thu khí oxi :

Người ta thu khí oxi hai cách : đẩy nước , đẩy khơng khí

II/ Sản xuất Oxi công nghiệp :

(12)

trong công nghiệp :

-u cầu HS đọc SGK -Ỵêu cầu HS thảo luận để thấy khác biệt nguyên liệu , sản lượng giá thành điều chế Oxi phịng thí nghiệm sản xuất Oxi cơng nghiệp

-Từ giới thiệu cho HS biết nguyên liệu để sản xuất Oxi cơng nghiệp nước khơng khí

-GV: hướng dẫn điện phân nước thu hai chất khí riêng biệt hidro

và Oxi

HĐ : Phản ứng phân hủy

- GV: dùng bảng phụ điền khuyết trang 93/SGK - Những phản ứng gọi phản ứng hóa hợp khơng ? Tại sao? - Từ dẫn đến định nghĩa phản ứng phân hủy

-HS: tóm tắt cách sảnxuất Oxi cơng nghiệp từ

khơng khí , từ nước - HS: lập phương trình hóa học điện phân nước

-HS: thảo luận điền vào phần chừa trống - HS: phát biểu đ/nghĩa phản ứng hóa hợp thảo luận

- So sánh khác biệt hai phản ứng hóa hợp phân hủy

Ngun liệu : khơng khí nước

a) Sản xuất Oxi từ không khí ( SGK ) b) Sản xuất Oxi từ nước

( SGK )

H2O 2H2 + O2



III/ Phản ứng phân hủy

:

Là phản ứng hóa học chất sinh hai hay nhiều chất Ví dụ :

CaCO3 CaO + CO2

+ Cũng cố phần

V/ DẶN DÒ:

+ Học + làm tập  trang 67 SGK

+ Xem trước :“ KHƠNG KHÍ & SỰ CHÁY”

- Chuẩn bị:

+ Đọc phần TN SGK cho bếit thành phần khơng khí? + Làm bảo vệ khơng khí lành?

t0

(13)

Bài 28

KHƠNG KHÍ VÀ SỰ CHÁY

-  Học sinh biết:

 Khơng khí hổn hợp khí

 ý thức bảo vệ khơng khí lành

Hocï sinh chưa biết :

 Thành phần không khí theo thể tích  Làm thí nghiệm

1) Kiến thức : u cầu HS biết khơng khí hổn hợp nhiều chất khí Thành phần khơng khí theo thể tích gồm : 78% nitơ , 21% oxi , 1% chất khác

+ HS hiểu có ý thức giữ cho bầu khơng khí khơng bị nhiểm

2) Kỹ năng : HS tính tốn thể tích khí Oxi , thể tích khơng khí giải tốn cách lập phương trình hóa học

3) Trọng tâm:

- Giúp Hs biết thành phần khơng khí - Làm để bảo vệ khơng khí lành

4) Phương pháp: Trực quan, vấn đáp

ĐDDH : + Photpho đỏ, ống thủy tinh hình trụ, thìa sắt có nút cao su, chậu thủy tinh, đèn cồn

+ Tranh vẽ ảnh , tư liệu tình hình ô nhiểm không khí Biện pháp phòng tránh

III/ TIẾN TRÌNH DẠY HỌC : 1) Ổ n định :

2) Kiểm tra cũ:

+ Nguyên liệu điều chế khí oxi phòng thí nghiệm , cách thu khí oxi ?

+ Thế phản ứng phân hủy ? cho ví dụ minh họa ?

3) Bài mới :

I/ Thành phần không khí

- GV: tiến hành thí nghiệm: đốt phốtpho đỏ

- HS: quan sát thí ngiệm GV

I/ Thành phần không khí

- Khơng khí hổn hợp gồm nhiều chất khí Giáo án hóa học Năm học 2008 - 2009

(14)

trong thìa sắt đưa nhanh phốtpho đỏ cháy vào ống hình trụ Đậy kín miệng ống nút cao su - Cho biết mực nước ống thuỷ tinh thay đổi P cháy ?

- Chất ống tác dụng với P để tạo P2O5

tan

dần nước ?

-Mực nước ống thuỷ tinh dâng lên 1/ thể tích có giúp ta suy tỉ lệ khí oxi có khơng khí khơng?

- Chất khí lại ống khí nitơ Vậy khí nitơ chiếm tỉ lệ thành phần không khí ? - GV kết luận :

+ Oxi chiếm 21%

+ Nitơ chiếm 78% thể tích

+ Các chất khí khác chỉchiếm 1%

-GV: tìm dẫn chứng nêu rõ khơng khí có chứa nước ?

- Khi quan sát lớp nước mặt hố vôi thấy có màng trắng mõng khí cacbonic

CO2 tác dụng với nước

vơi Khí cacbonic đâu ?

- Ngồi khí nitơ , Oxi , khí khác chiếm tỉ lệ thể tích khơng khí ?

- Làm để bảo vệ

- Mực nước ống thủy

tinh dâng đến vạch thứ nhì

( 1/5 thể tích ) P cháy

- Oxi

- Oxi chiếm 1/5 thể tích không khí (20%)

- Nitơ chiếm 4/5 thể tích không khí ( 80% )

- HS: sương mù

- CO2 có không

khí

- CO2 , nước , khí

hiếm 1%

- Thành phần theo thể tích không khí : + 78% khí nitơ + 21% khí Oxi + 1% chất khí khác

( khí cacbonic , nước , khí , ……… )

* Bảo vệ không khí lành , tránh ô nhiểm cách :

+ Xử lý khí thảy + Bảo vệ rừng , trồng rừng, trồng xanh

(15)

không khí lành ,tránh ô nhiểm ?

- GV: cho Hs xem thêm số tranh ảnh , tư liệu vấn đề

- Xử lý khí thảy nhà máy, phương tiện giao thơng ,…… khí CO2 ,

bụi , khói

IV/CỦNG CỐ, ĐÁNH GIÁ:

+ Hãy cho biết thành phần không khí?

+ Các biện pháp bảo vệ không khí lành ,tránh ô nhiểm ?

V/ DẶN DÒ:

+ Làm tập ,2 trang 99 SGK + Xem trước 28 phần II

- Chuẩn bị:

+ Cho biết cháy, oxi hóa chậm  So sánh khác giống

nhau

+ Cho biết điều kiện phát sinh biện pháp dập tắt cháy

Bài 28

KHƠNG KHÍ VÀ SỰ CHÁY (tt)

-  Hocï sinh bieát :

 Sự cháy ?

 Điều kiện phát sinh dập tắc cháy theo nguyên tắc  Phịng chống cháy

Học sinh chưa biết :

 Sự oxi hố gì?

 Chưa so sánh oxi hoá chậm với oxi hố  thức, cách phịng chống cháy

Tuần

Tiết 45: Bài 28 “Khơng khí cháy (tt)”

(16)

1/ Kiến thức:+ HS biết cháy oxi hóa có tỏa nhiệt , phát sáng Cịn oxi hóa chậm oxi hóa có tỏa nhiệt không phát sáng

+ HS biết hiểu điều kiện phát sinh cháy , biết cách dập tắt đám cháy (bằng hay biện pháp ) hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy , cách ly chất cháy với oxi

+ HS hiểu có ý thức biết cách phịng chống cháy

2/ Kĩ năng: HS tính tốn thể tích khí Oxi , thể tích khơng khí giải tốn cách lập phương trình hóa học

3/ Trọng tâm:

- Giúp Hs biết cháy oxi hóa chậm  So sánh - Điều kiện phát sinh cháy cách dập tắt cháy

4/ Phương pháp: Trực quan, vấn đáp

ĐDDH : Tranh vẽ ảnh , tư liệu tình hình hỏa hoạn mùa khơ

1) Ổn định :

2) Kiểm tra cũ: 3)

Bài mới :

II/ Sự cháy oxi hóa chậm

- GV: tác dụng

với oxi đơn chất (Fe, S ) hay hợp chất (cồn 90o)

 Khi đốt

chất này, có tượng gì?

+ Người ta gọi cháy Vậy cháy gì?

+ Sự cháy chất khơng khí oxi có giống khác nhau?

+ Tại nhiên liệu cháy khí oxi tạo nhiệt độ cao cháy khơng khí?

-HS: Trao đổi nhóm phát biểu

II/ Sự cháy oxi hóa chậm :

1) Sự cháy : Là oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng

2) Sự oxi hóa chậm : Là oxi hóa có toả nhiệt

nhưng không phát sáng

(17)

- GV yêu cầu HS đọc

SGK cháy (II.1)

- Các đồ vật

gang, thép để lâu ngày bị gỉ, hô hấp oxi khơng khí Các tượng oxi hóa chậm Vậy oxi hóa chậm gì?

+ Sự cháy oxi hóa chậm có giống khác nhau?

+ Thế tự bốc cháy?

- Gv: Hs xem SGK vaø

trả lời câu hỏi

+ Điều kiện phát sinh cháy gì?

+ Biện pháp để dập tắt cháy?

+ Có bắt buộc phải thực biện pháp lúc khơng?

- HS: Trao đổi nhóm

và phát biểu

-HS: Trao đổi nhóm phát biểu

3) Điều kiện phát sinh

sự cháy :

+ Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy + Phải cung cấp đủ khí oxi cho cháy 4) Biện pháp dập tắt

: (một biện phaùp)

+ Hạ nhiệt độ chất cháy xuống thấp nhiệt độ cháy

+ Cách ly chất cháy với khí oxi

+ So sánh cháy oxi hóa chậm ? Cho ví dụ

+ Điều kiện phát sinh - biện pháp để dập tắt cháy + Làm tập 5,6 trang 99 SGK

V/ DẶN DÒ:

+ Làm tập -> / trang 99 SGK

+ Xem lại kiến thức, khái niệm chương 4: TCVL, TCHH, ứng dụng, điều chế

+ Một số khái niệm mới: Sự oxi hóa, cháy, oxit, oxi hóa chậm, phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy

(18)

Bài 29

LUYỆN TẬP SỐ 5

-  -Hoïc sinh bieát :

 TCHH, TCVL điều chế ứng dụng oxi  Thành phần khơng khí

 ………oxít, oxi hóa, oxi hố chậm, cháy, PƯHH,PTHH

Hocï sinh chưa biết:

 Hệ thống hố kiến thức cho hoàn chỉnh  Vận dụng vào Bt

I/ MỤC TIÊU : 1/ Kiến thức:

+ Giúp HS cố , hệ thống hóa kiến thức khái niệm hóa học chương IV oxi , khơng khí : tính chất vật lý , t/c hóa học , ứng dụng , điều chế oxi phịng thí nghiệm cơng nghiệp , thành phần khơng khí Một số khái niệm hóa học mới: oxít , oxi hóa , cháy , oxi hóa chậm , phản ứng hóa hợp , phản ứng phân hủy

2/ Kó năng:

+ Rèn luyện kỹ tính tốn theo cơng thức hố học , đặc biệt công thức phương pháp hóa học liên quan đến tính chất , ứng dụng , điều chế khí oxi

+ Tập luyện cho HS vận dụng khái niệm học chương I, II, III để khắc sâu giải thích kiến thức chương IV , rèn luyện cho HS phương pháp học tập,bước đầu tập vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiển đời sống

- Giúp Hs hệ thống hóa kiến thức chương

- Các khái niệm mới: Oxit, Sự oxi hóa, cháy, oxit, oxi hóa chậm, phản

ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy

- Rèn luyện kó tính tóan

4/ Phương pháp: Giảng giải

Giáo viên:

- Chuẩn bị phiếu học tập ( theo nội dung triển khai tiết học) - Bảng phụ viết sẳn đề BT 3, 4, 5, 6,

Hoïc sinh:

- Xem trước nội dung học

1) Ổn định :

(19)

+ GV Kiểm tra phần chuẩn bị nhà HS

3) Bài : ĐVĐ: Sau học hết chương IV “OXI – KHƠNG KHÍ“,

luyện tập giúp cố hệ thống toàn kiến thức chương , đồng thời vận dụng kiến thức học để luyện tập số tập

- GV: Phát phiếu học

taäp

- Yêu cầu HS đọc nội

dung chuẩn bị câu hỏi

GV: Kết luận tổng quát oxi (câu 2)

- Gv yêu cầu HS đọc

câu  viết PTHH

so sánh lọai phản ứng

 cho điểm HS - Gv: Chỉ định Hs

phát biểu câu  cho

điểm

- GV: HS làm tập

1, trang 100  phân

cơng đại diện nhóm lên bàng

- GV: Sử dụng đề

tập định HS lện bảng viết CTHH oxit axit oxit bazơ 

Cho điểm

tập định hS lên bảng

- HS: thảo luận

nhóm phát biểu Gv yêu cầu

- Hs ý nghe

bổ sung kiến thức (nếu có)

- Trao đổi nhóm

trả lời câu Lên bảng viết PTHH

- HS: trả lời

- Trao đổi nhóm

trả lời BT 1, trang 100

- HS: trả lời

I/ Lý thuyết:

1 Trình bày kiến thức về:

- Tính chất vật lí - Tính chất hóa học - Ưùng dụng

- Điều chế khí oxi

trong phòng thí nghiệm

2 Thế oxi hóa? Chất oxi hóa? Hợp chất có thành phần hóa học gọi oxit? Có thể phân lọai oxit nào? Cho VD Cho Vd PTHH

để minh họa:

- Phản ứng hóa hợp - Phản ứng phân hủy

Nêu giống khác hai phản ứng hóa học

4 Không khí có thành phần theo thể tích nào?

II/ Bài tập:

Làm tập SGK trang 100 101

- BT1: nhóm 1, 3, - BT2: nhóm 2, 4, - BT3: HS làm cá

nhân

- BT4: HS làm cá

(20)

taäp định HS lên bảng

- HS: trả lời

- BT5: thảo luận

nhóm

- BT6: HS làm cá

nhân

_ BT7: HS làm cá nhân

V/ DẶN DÒ:

- Làm BT cịn lại vào

- Xem trước trhực hành 4: “ Điều chế oxi – thu khí oxi thử tính chất oxi”

* Rút kinh nghiệm:

Bài 30

BAØI THỰC HAØNH SỐ 4

-  -Học sinh biết :

 Nguyên tắc điều chế oxi PTN  TCVL ………

 TCHH có tính oxi hố mạnh

 Cách làm thí nghiệm điều chế oxi  Có cách thu khí oxi

 Tại phải cho bơng gịn vào ống nghiệm đậy nắp  Cách lấy khí oxi

1 Kiến thức:

+ HS nắm vững nguyên tắc điều chế oxi phịng thí nghiệm Tính chất vật lý ( tan nước , nặng khơng khí ) tính chất hóa học oxi ( có tính oxi hóa mạnh )

2 Kó năng:

Tuần

(21)

Rèn luyện kỹ lắp ráp dụng cụ thí nghiệm , điều chế , thu khí oxi vào ống nghiệm, nhận khí oxi bước đầu biết tiến hành vài thí nghiệm đơn giản để nghiên cứu tính chất chất ( thí dụ : đốt cháy chất rắn lưu huỳnh khí oxi )

3 Trọng tâm: Nắm phương pháp điều chế thu khí oxi

4 Phương pháp: Trực quan, đàm thọai

GV : Ống nghiệm, đèn cồn, nút cao su, ống dẫn khí thủy tinh, giá sắt, kẹp, chậu thủy tinh, bơng gịn, thìa, que đóm, lọ thủy tinh miệng rơng có nút mài + Kali pemanganat, lưu huỳnh

HS : Đọc trước tài liệu hướng dẫn thực hành chuẩn bị trước phần tường trình

1) Ổn định :

2) Kiểm tra cũ: 3) Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG

I/ Thí nghiệm 1 :

- GV hướng dẫn HS

tiến hành bước TN

- Gv theo doõi HS

làm TN, nhắc nhóm phải ý ghi nhân xét tượng xảy

- Gv theo doõi HS

- HS tiến hành thí nghiệm

- HS tiến hành thí

nghiệm

I/ Thí nghiệm 1: Nhiệt

phân Kali permanganat thu khí oxi cách đẩy nước

1 Lấy ống nghiệm, dùng nút cao su có ống dẫn cong thử xem có vừa miệng ống nghiệm, sau cho KMnO4 vào

ống nghiệm, cho bơng gịn vào đậy nút cao su có cắm ống dẫn khí Đổ nước vào đầy

lọ thu khí, úp xuống chậu thủy tinh chứa nước

3 Lắp hệ thống thu khí nước Chú ý đáy ống cao miệng ống nghiệm Đun nóng Giáo án hóa học Năm học 2008 - 2009

(22)

- Gv theo dõi HS

II/ Thí nghiệm 2:

- GV lưu ý HS

đưa lưu hùynh cháy vào lọ đựng oxi, phải đậy kín nắp lọ Sau lưu hùynh cháy hết, lấy thìa đốt ra, đậy nắp lọ, nhúng thìa đốt vào chấu nước

- GV cho HS chuaån

bị sẵn câu hỏi phiếu học tập

nghiệm

hoûi

hỏi

ống nghiệm: Lúc đầu hơ nóng ống, sau tập trung lửa phần có KMnO4

4 Thu khí oxi vào lọ cách cho oxi đẩy nước… Lấy đèn cốn Mở nắp lọ oxi, đưa

que đóm cịn tàn đỏ vào Quan sát

II/ Thí nghiệm 2 : Đốt

cháy lưu huỳnh không khí khí oxi

1 Cho bột lưu hùynh vào thìa đốt đốt lửa đèn cồn Quan sát

Sau đưa lưu hùynh cháy vào lọ chứa oxi Quan sát

2 Tắt đèn cồn

Trả lời câu hỏi:

1 Tại phải để bơng gịn gần miệng ống nghiệm miệng ống nghiệm thấp đáy?

2 Tại ngừng thí nghiệm, phải lấy ống dẫn khí trước tắt đèn cồn?

3 Viết PTHH điều chế oxi từ kali clorat?

4 Quan sát tượng xảy nhận biết khí bay Giáo án hóa học Năm học 2008 - 2009

(23)

hoûi

bằng que đốm khí khí TN1?

5 Ngọn lửa lưu hùynh cháy khơng khí? Cháy oxi?

6 Có chất tạo lọ? Gọi tên chất đó? Viết PTHH?

IV/ Cũng cố :

+ Cho HS rữa dụng cụ , xếp lọ hóa chất + Nộp lại phiếu thực hành

V/ Dặn dò:

+ Ôn tập, xem tập chuẩn bị kiểm tra tiết

(24)

Tên:

-Lớp: - BAØI THỰC HAØNH 4

Điểm Lời phê

I/ Kiến thức cần nhớ:

1 Có cách điều chế oxi? Kể ra?

Tính chất hóa học oxi?

Có cách thu khí oxi?

II/ Tiến hành thí nghiệm:

1 Nhiệt phân KMnO4 Thu khí oxi cách đẩy nước:

- Quan sát tượng xảy nhận biết khí bay que đóm khí

gì TN1:

- PTHH:

-2 Đốt lưu hùynh khí oxi khơng khí

- Quan sát tượng:

- PTHH:

(25)

KIEÅM TRA TIEÁT

- 

Học sinh biết:

 Kiến thức chương

Hocï sinh chưa biết :

 Ưùng dụng vào BT

Noäi dung

Mức độ kiến thức kĩ

Tổng

Biết Hiểu Vận dụng

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

1 Oxit 1a(1.5) 1b(0.5) 2(2.0ñ)

2 TC oxi 2(1.0) 1(1.0ñ)

3 Thực hành

hố học 3(2.5) 1(2.5đ)

4.PƯHH 4(2.5) 1(2.5đ)

4 Tính tốn 5(2.0) 1(2.0đ)

Tổng 1a(1.5) 1b(0.5) 1(1.0) 3(7.0)

1 Kiến thức: Nắm kiến thức toàn chương Oxi

2 Kĩ năng: Rèn luyện kỹ tính tốn theo phương trình hóa học

3 Trọng tâm: Nhằm giúp HS nắm kiến thức chương  ứng

dụng giải tập

GV : Soạn đề kiểm tra + đáp án

HS : Giấy nháp + thước viết + học kỹ để kiểm tra

A/ TRẮC NGHIỆM : (3 điểm)

Câu 1 : Chọn cụm từ thích hợp để điền vào chỗ trống câu sau: (2đ)

“ Oxit ……… ………nguyên tố ……… có ……… ……… Tên oxit tên nguyên tố (kèm theo hóa trị nguyên tố nhiều hóa trị) cộng với từ

………

- Cho ví dụ đọc tên oxit

……… ………

Câu 2: Đốt cháy lưu hùynh bình chứa 2,24l khí oxi đktc Tính thể tích

khí sunfurơ thu (1đ)

(26)

A 2,24l B 4,48l C 3,36l D tất sai

B/ TỰ LUẬN : (7 điểm )

Câu 1 : Trong chất sau chất dùng để điều chế khí oxi? Viết PTHH

và nêu điều kiện phản ứng? (2,5đ)

a) CuSO4 b) KClO3 c) CaCO3

d) K2SO4 e) KMnO4 f) HgO

Câu 2: Hòan thành PTHH sau: (2,5đ)

……… + ………  MgO

……… + ………  P2O5

……… + ………  Al2O3

H2O  ……… + ………

 Cho biết PTHH thuộc lọai phản ứng hóa học nào?

Câu 3: Bài tóan:

Tính khối lượng Kali pecmanganat (KMnO4) cần dùng để điều chế 5,6l khí O2

đktc Biết K = 39, Mn = 55, O = 16 (2ñ)

ĐÁP ÁN :

A/ TRẮC NGHIỆM : (3 ĐIỂM )

Câu 1: Theo thứ tự: hóa chất, nguyên tố, oxi, oxit VD: Al2O3 : Nhôm oxit; CO2: cacbon đioxit

Caâu 2: A 2,24l

B/ TỰ LUẬN : (7 ĐIỂM )

Caâu 1 : KClO3, KMnO4

PTHH: 2KClO3 to 2KCl + 3O2 

2KMnO4 to 2K2MnO4 + MnO2 + O2 

Câu 2: Hòan thành PTHH:

2Mg + O2 to 2MgO

4P + 5O2 to 2P2O5 ( phản ứng hóa hợp) 4Al + 3O2 to 2Al2O3

2H2O to 2H2O + O2  ( phản ứng phân hủy)

Caâu 3:

2KMnO4 to 2K2MnO4 + MnO2 + O2  2mol 1mol x 5,6l nO2 = 22,4

6 ,

= 0,25mol n KMnO4 = 0,251x2 = 0,5mol

Khối lượng KMnO4 m = n x M = 0,5 x 158 = 79g IV/ Dặn dò:

- Xem tính chất – ứng dụng Hidrơ - Xem tính chất vật lí Hidrơ

(27)

- Xem phần TN1: H2 tác dụng với oxi  rút kết luận * Rút kinh nghiệm:

Baøi 31

TÍNH CHẤT – ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO

-  -Học sinh biết:

 KHHH, CTHH, NTK, PTK

 Là chất` khí, đơn chất với phi kim, tỉ khối với khơng khí

Hocï sinh chưa biết:

 Hiđrô khí nhẹ  TCVL, TCHH

 Hỗn hợp Hiđrô oxi hỗn hợp nổ (2VH2 + 1VO2) I/ MỤC TIÊU :

1) Kiến thức :

+ Học sinh biết khí Hiđrô khí nhẹ chất khí

+ Hiểu hiđrơ có tính khử, tác dụng với oxi dạng đơn chất hợp chất, phản ứng tỏa nhiệt Biết hổn hợp khí hiđrơ khí oxi hổn hợp nổ

+ Biết hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu hiđrơ nhẹ, có tính khử tỏa nhiều nhiệt cháy

2) Kỹ năng :

- Học sinh biết cách đốt cháy hiđrơ khơng khí, biết thử hiđrơ ngun chất qui tắc an tồn đốt cháy hiđrơ Biết làm thí nghiệm hiđro tác dụng với đồng oxít

- Viết phương trình hóa học hiđrơ với oxi với oxít kim loại khác

3) Trọng tâm: giúp HS nắm KHHH, CTHH, NTK, PTK hidrô; nắm

được TCVL H2, phần I TCHH H2

4) Phương pháp: Trực quan, đàm thọai, thảo luận nhóm, nêu vấn đề

II/ CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS :

- GV: + Vài ống nghiệm chứa hiđro đậy nút kín, ghi tên, đặt giá ống nghiệm

+ Vài bóng bơm khí hiđro buộc chặt với dài + Bình kíp đơn giản có hóa chất hình 5.1 / trang 106 SGK + Dụng cụ thí nhiệm thực hành hình 5,4/ trang 106 SGK - HS: Xem trước nội dung học

1) Ổn định :

Giáo án hóa học Năm hoïc 2008 - 2009 27

(28)

2) Kiểm tra cũ: Nhận xét kieåm tra

3) Bài mới:Chúng ta học chương oxi – khơng khí để tiếp tục vấn đề cụ thể oxi, hidrô hợp chất chúng nước, tìm hiểu

chương 5: Hidrô, nước Hidrô nguyên tố quan trọng hàng đầu hóa học, đồng thời đơn chất hidrơ với hợp chất nước chất phổ biến đời sống sản xuất Khí H2 có tính chất gì? Tại bóng

bơm khí H2 bay lên cao, tìm hiểu hôm

HỌAT ĐỘNG CỦA GV HỌAT ĐỘNG CỦA HS ND GHI BẢNG Hoạt động 1

I/ Tính chất vật lý

- ChoHS nhắc lại kí hiệu hóa học cơng thức hóa học, ngun tử khối oxi => nêu dạng câu hỏi khí hiđro?

- Cho HS quan sát ống nghiệm chứa Hiđro đậy nút kín giá gỗ trả lời câu hỏi :

+ Khí hiđro cómàu gì? Ở thể gì?

- Cho HS quan sát tiếp bóng chứa khí hiđro buộc với dài

+ Nếu không giữ dây bóng di chuyển nào?

-HS xem lại SGK trang 42 để trả lời câu hỏi khí hiđro - HS :thảo luận nhóm

- Khơng màu, thể khí

- HS: thảo luận

nhóm

- Quả bóng

bay lên

- Vì hiđro nhẹ

hơn không khí

Kí hiệu hóa học : H CTHH: H2

Nguyên tử khối : Phân tử khối :

I/ Tính chất vật lý :

- Chất khí không màu, không mùi, không vị

- Nhẹ chất khí Nhẹ khơng khí khoảng 15 lần

- Tan nước

( d H2/ kk =

2 H KK

M

M =

2

29 )

+ Tại bóng bay lên ?

+ Vậy tỉ khối hiđro với khơng khí tính nào?

 Tìm hiểu SGK

cho biết tính tan hidrơ nước nào?

 Qua tìm hiểu

các em nhận xét tính chất vật lý hidro

d H2/ kk =

2 H KK

M

M =

2 29

- Tan nước

- Trả lời dựa vào SGK

(29)

Hoạt động

II/ Tính chất hóa học :

- Chuẩn bị đầy đủ dụng cu ïthí nghiệm điều chế hiđro hình 5.1a 5.1b

- Giáo viên làm thí nghiệm đốt cháy hiđro khơng khí khí oxi Học sinh quan sát trả lời câu hỏi :

+ Sự cháy khí hiđro khí oxi khơng khí ?

+ Tại cháy khí hiđro

trong khí oxi mạnh không khí ?

+ Ở thành lọ đựng khí hiđro thành cốc thủy tinh úp ngược có xuất ? +Vậy sản phẩm cháy khí hiđro ?

+ Viết phương trình hóa học đốt cháy khí hiđro ?

- GV tiến hành thí

nghiệm -> HS quan sát cho Zn tiếp xúc với dd HCl có dấu hiệu xảy ra?

- Trước đốt ta cần

thử độ tinh khiết hidro để đảm bảo an tòan -> hướng dẫn Hs thực hiện:

+ Có tượng hidro không tinh khiết? + Khi hidro xem tinh khiết? - Tính chất Hidro tác dụng

- HS: thảo luận

nhóm

- Hiđro cháy

trong oxi mạnh cháy khơng khí - Nhiều oxi (khơng lẫn với khí khơng cháy nitơ khơng khí)

- Nước 2H2 + O2

0 t

  2H2O

- Các nhóm

viết phương trình hóa học vào bảng báo cáo cho Giáo viên

- Có chất khí

không màu thóat

- Có tiếng nổ

- Khi khơng cịn nghe tiếng nổ có tiếng nổ nhẹ

II/ Tính chất hóa học:

1) Tác dụng với Oxi :

Hidro cháy oxi hay khơng khí tạo thành nước PTHH:

2H2 + O2

0 t

  2H2O

+ Hổn hợp hiđro oxi hổn hợp nổ + Khi trộn 2 thể tích

hiđro và 1 thể tích

oxi hổn hợp nổ mạnh

(30)

với CuO ngiên cứu tiết sau

IV/ Củng cố đánh giá :

+ Viết ký hiệu hóa học , cơng thức hóa học , nguyên tử khối khí hiđro oxi? - Khí nitơ

+ Tính tỉ khối khí hiđro với : - Khơng khí

- Khí oxi + Viết phương trình hóa học biễu diễn cháy hiđro oxi hay khơng khí

V/ Dặn dò:

+ Học kỹ

+ Xem trước phần II tính chất hóa học – ứng dụng hiđro Sọan: - Xem phần TN2 TCHH H2 rút kết luận gì?

- Sưu tầm hình ảnh, tư liệu liên quan đến ứng dụng hiđro (Ngoài SGK) - Nêu ứng dụng H2

Bài 31

TÍNH CHẤT – ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO (tt)

 Kiến thức hocï sinh biết:

 So sánh TCVL hiđrô với oxi  So sánh TCHH hiđrô với oxi

 Kiến thức học sinh chưa biết:

 Hiđrơ có tính khử mạnh

 Các phản ứng xảy điều toả nhiệt độ  Ưùng dụng hiđrơ

I/ MỤC TIEÂU :

+ Khắc sâu kiến thức hiểu biết khí hiđro ( tính chất vật lý tính chất hóa học) cho học sinh

+ Các ứng dụng hiđro thực tế đời sống

2) Kỹ năng :

+ Rèn luyện kỹ quan sát , nhận xét

(31)

+ Làm thí nghiệm an toàn

+ Đọc tên chất, viết cơng thức hóa học phương trình hóa học xác + Vận dụng giải tập

3) Trọng tâm: Nắm TCHH H2 tác dụng với hợp chất – ứng dụng

cuûa H2

4) Phương pháp: Trực quan, đàm thọai, nêu vấn đề

- GV:+ Dụng cụ thí nghiệm hình 5.2/trang 106 SGK

+ Tranh ảnh liên quan đến ứng dụng hiđro ( từ tư liệu GV sưu tầm HS) Bảng phụ

- HS: Xem trước nội dung học

1) Ổn định :

81

82

83

+ Tính tỉ khối hiđro oxi, với nitơ, với khơng khí Từ kết tính tốn cho biết hiđro nặng hay nhẹ chất nói ?

+ Viết kí hiệu hóa học, cơng thức hóa học, nguyên tử khối, phân tử khối khí hiđro oxi ?

3) Bài mới : Tiết học trước ta tìm hiểu tác dụng khí hidro oxi Khí hidro cịn TCHH khơng? Ứng dụng hidro gì?

HỌAT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS N D GHI BẢNG Hoạt động

II/ Tính chất hóa học (tt)

- GV làm thí nghiệm : - Cho luồng khí hiđro qua bột đồng (II) oxi màu đen (sau kiểm tra tinh khiết hiđro)

+ Khi chưa đốt nóng có phản ứng xẩy khơng ? - Sau GV đốt nóng CuO

đến khoảng 4000 C

cho luồng khí hiđro qua

+ Phản ứng có xẩy khơng? Dựa vào đâu để

- Nhóm học sinh thảo luận

- Ở nhiệt độ thường khơng

thấy dấu hiệu phản ứng xẩy

- Ở nhiệt độ cao ( khoảng

4000 C ) boät CuO màu đen

chuyển dần thành lớp Cu kim loại màu đỏ gạch

2) Tác dụng với đồng oxit :

H2 + CuO

0 t

  Cu + H2O

* Kết luận :

Ở nhiệt độ thích hợp khíhiđro kết hợp đượcvới đơn chất oxi , với nguyên tố oxi số hợp chất oxi kim loại

+ Khí hiđro có tính khử + Các phản ứng tỏa nhiệt

(32)

nhận biết phản ứng xẩy ra?

+ Yêu cầu HS viết phương trình hóa học ? - Cho HS nhận xét phương trình hóa học

+ Chất phản ứng hiđro dã chiếm nguyên tố oxi

hợp chất để tạo thành sản phẩm nước ?

=> Hiđrơ có tính khử ( khử oxi )

+ Phản ứng có tỏa nhiệt khơng ?

=> kết luận khí hiđro ?

Hoạt động III/ Ứng dụng

- GV: cho HS quan sát tranh 5.3/trang 108 SGK , dựa vào để nêu ứng dụng khí hiđro (có thể sử dụng tranh ảnh liên quan đến ứng dụng hiđro từ tư liệu GV sưu tầm HS ) + Khí hiđro ứng dụng lĩnh vực nào?

có giọt nước tạo thành ống nghiệm đặt cốc nước H2 + CuO

0 t

  Cu + H2O

- Phản ứng tỏa nhiều nhiệt

-HS: thảo luận nhóm - HS : đọc SGK( phần ứng dụng )

III/ Ứng dụng : Khí hiđro có nhiều ứng dụng chủ yếu tính nhẹ, tính khử cháy tỏa nhiều nhiệt

+ Viết phương trình hóa học phản ứng hiđro khử : Sắt (III) oxit, Thủy ngân (II) oxit, Chì (II) oxit (Bài tập 1/ trang 109 SGK)

+ Kể ứng dụng hiđro mà em biết (Bài tập / trang 109 SGK)

V/ Dặn dò:

+ Học kỹ

+ Làm tập : -> / trang 109 SGK

+ Xem trước 32: “ PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ ” Sọan:

(33)

1 Thế khử? Sự oxi hóa? Chất khử gì? Chất oxi hóa gì? Thế phản ứng oxi hóa khử?

Bài 32

PHẢN ỨNG OXI HĨA – KHỬ

-  -

 Kiến thức học sinh biết:

 Sự oxi hoá, chất khử  Viết PTHH H2 khử CuO

 Kiến thức hocï sinh cần biết:

 Sự khử, chất khử, chất oxi hoá  Phản ứng oxi hoá khử

 Tầm quan trọng phản ứng oxi hố khử

1) Kiến thức : + HS biết chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa

+ Hiểu phản ứng oxi hóa khử ứng dụng sống

2) Kỹ năng : + Nhận biết phản ứng oxi hóa khử

+ Xác định đâu chất khử , chất oxi hóa, khử , oxi hóa

3) Giáo dục : + Tầm quan trọng phản ứng oxi hóa khử

4) Trọng tâm: Nắm phản ứng oxi hóa khử

5) Phương pháp: đàm thọai, nêu vấn đề, thảo luận

- GV: + SGK - SGV

+ Phiếu học tập Bảng phụ - HS: + Ôn lại 25 : oxi hóa

+ Ôn lại tính chất hóa học hiđro

1) Ổn định :

81

82

83

+ Sự oxi hóa chất gì? Cho ví dụ ?

+ Trình bày tính chất hóa học hiđro?Tại nói hiđro có tính khử ? 3) Bài mới : Trong chương IV em biết phản ứng hóa hợp Giáo án hóa học Năm học 2008 - 2009

33 Tuaàn

(34)

phản ứng phân hủy Hôm em nghiên cứu thêm loại phản ứng hóa học có tầm quan trọng hóa học Đó phản ứng Oxi hóa - khử

HỌAT ĐỘNG CỦA GV HĐ CỦA HS ND GHI BẢNG Họat động 1

I/ Sự khử oxi hóa - Dùng bảng phụ cho HS thực yêu cầu : a) Hoàn thành phản ứng sau:

Hg + H2  

O2 + H2  

b) Trong phản ứng hiđro thể tính chất ? c) Các phản ứng có xẩy khử Vậy khư?

d) Sự oxi hóa ?

II/ Chất khử chất oxi hóa - GV dùng bảng phụ: Trong phản ứng CuO H2 chất gọi

chất khử ?Chất chất oxi hóa ? Vì sao?

- GV bổ sung hoàn chỉnh khái niệm

III/ Phản ứng oxi hóa – khử

- GV dùng bảng phụ : H2 + CuO  t0 Cu + H2O

+ Yêu cầu HS nhận xét có xảy khử oxi hóa

- HS làm

- Tính khử - HS thảo luận nhóm trả lời - HS thảo luận nhóm trả lời

- HS thảo luận nhóm trả lời câu hỏi

- HS thảo luận nhóm trả lời

I/ Sự khử oxi hóa: 1) Sự khử :

- Sự tách oxi khỏi hợp chất gọi khử

2) Sự oxi hóa :

- Sự tác dụng oxi với chất oxi hóa Ví dụ :

Sự oxi hóa H2 H2O

H2 + CuO

0 t

  H2O +

Cu

Sự khử CuO Cu

II/ Chất khử chất oxi hóa :

Trong phản ứng H2

chất khử chiếm oxi

CuO

CuO chất oxi hóa vì

nhường oxi cho H2

+ Chất khử : chất chiếm oxi chất khác + Chất oxi hóa: đơn chất oxi nhường oxi cho chất khác

III/ Phản ứng oxi hóa – khử :

Là phản ứng hóa học xẩy đồng thời oxi hóa khử

(35)

khơng ? Giải thích ? + GV thơng báo phản ứng có xẩy đồng thời trình trái ngược Những phản ứng định danh phản ứng oxi hóa khử

+ Vậy định nghĩa phản ứng oxi hóa khử ?

IV/ Tầm quan trọng phản

ứng oxi hóa khử

- GV : yêu cầu HS đọc SGK

- Phản ứng oxi hóa- khử sở công nghệ sản xuất nào?

- Ngồi mặt tích cực, đời sống xẩy số phản ứng oxi hóa – khử có hại Hãy nêu cụ thể tác hại mà em biết ?

- Luyện kim công nghệ hóa học

IV/ Tầm quan trọng phản ứng oxi hóa khử :

- Phản ứng oxi hóa –

khử sử dụng để tăng hiệu suất, nâng cao chất lượng sản phẩm

- Phá hủy kim lọai =>

hạn chế [phản ứng oxi hóa – khử khơng có lợi

+ Bài tập / trang 113 SGK

V/ Dặn dò:

+ Học

+ Làm taäp 1, 2, / trang 113 SGK

+ Xem trước Bài 33 : “ ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ” Sọan:

1 Xem TN điều chế H2 -> rút kết luận, viết PTHH

2 Cách điều chế H2 công nghiệp

3 Thế phản ứng thế? Cho ví dụ

(36)

Baøi 33

ĐIỀU CHẾ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ

-  -

 H2 ngyên liệu

 điều chế H2 cách thu H2 so sánh vớioxi

 Kiến thức hocï sinh cần nắm :

 Phương pháp điều chế H2  Bình kíp, bình điện phân  Phản ứng

+ Hiểu phương pháp ngun liệu điều chế hiđro phịng thí nghiệm

+ Biết phản ứng ?

2) Kỹ :

+ Lắp đặt dụng cụ điều chế hidro phòng thí nghiệm + Biết cách nhận biết hiñro

3) Trọng tâm: Giúp Hs nắm cách điều chế H2, Thế phản ứng thế?

4) Phương pháp: Thí nghiệm trực quan, thảo luận, đàm thọai

- GV: + Một số dụng cụ điều chế hiđro (như hình 5.4, 5.5 SGK) ; viên kẽm, dd HCl

+ Dụng cụ điều chế hidro cách điện phân nước

- HS: + Một số dụng cụ điều chế hiđro (như hình 5.4, SGK): ống nghiệm, nút cao su có cắm ống dẫn đầu vuốt nhọn, que đóm, đèn cốn, diêm, kính đồng hồ, kẹp, ống nhỏ giọt, giá sắt

1) Ổn định

81

82

83

+ Phản ứng oxi hóa - khử ?

(37)

+ Cân phản ứng cho biết khử? Sự oxi hóa? Chất khử? Chất oxi hóa?

CO2 + Mg

0 t

  MgO + C

3) Bài mới : Trong phịng thí nghiệm công nghiệp nhiều người ta

dùng khí hiđro Làm để điều chế khí hiđro? Phản ứng điều chế hiđro phịng thí nghiệm loại phản ứng nào? Bài học hôm tìm hiểu

HỌAT ĐỘNG CỦA GV HĐ CỦA HS ND GHI BẢNG Họat động 1

I/ Điều chế hiđro

- GV làm thí nghiệm điều chế hiđro ống nghiệm hình 5.4) chuẩn bị hình vẽ bảng phụ Dùng phương pháp đàm thoại với học sinh : + Có tượng xẩy ? + Khí có làm bùng cháy que đóm khơng ?

+ Khi cô cạn giọt dung dịch ống nghiệm, quan sát kết thu nhận xét

- Giáo viên thông báo giải thích thay :

+ HCl H2SO4

+ Zn baèng Fe , Al

- GV cho HS đọc SGK, giải thích bổ sung 1số tư liệu điều chế hiđro công nghiệp

Họat động 2 II/ Phản ứng thế

- HS làm thí

nghiệm theo nhoùm

- HS nhận xét tượng trả lời câu hỏi giáo viên

- HS quan sát dụng cụ điều chế hiđro ( hình 5.5 ) nghe GV giới thiệu cấu tạo nguyên tắc hoạt động thiết bị

- Cho HS làm thí nghiệm thu hiđro vào ống nghiệm cách : đẩy nước đẩy khơng khí theo hình 5.5a , 5.5 b hướng dẫn GV

I/ Điều chế hiđro:

1) Trong phòng thí

nghiệm :

a- Nguyên liệu :

Axit : HCl , H2SO4 ,…

Kim loại : Zn , Fe , …… Tiến hành thí nghiệm (SGK) b- Nhận xét:

Trong phịng thí nghiệm, khí hiđro điều chế cách cho axit ( HCl, H2SO4

loãng ) tác dụng với kim loại ( Zn hay Fe, Al )

Phương trình hóa học : Zn + 2HCl ZnCl2 +H2

(kẽm clorua)

c- Thu hiđro vào ống

nghiệm hai cách : đẩy nước đẩy không khí Nhận khí hiđro que đóm cháy

2) Trong công nghiệp :

a- Điện phân nước : xem

SGK

b- PTHH:

điện phân

2H2O 2H2 + O2

(38)

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2



Fe + H2SO4 FeSO4 +

H2

- Nguyên tử đơn chất ZN Fe thay nguyên tử phân tử axit ? - Dẫn dắt HS định nghĩa phản ứng

- Hs thảo luận

nhóm nhận xét

- HS thảo luận

nhóm trả lời 

II/ Phản ứng :

Là phản ứng hóa học đơn chất hợp chất nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất

Fe + H2SO4  FeSO4 +H2



IV/ Củng cố đánh giá :

Cân phuơng trình sau cho biết chúng thuộc loại phản ứng ? a) P + O2 P2O5

b) CaCO3 CaO + CO2

c) Al + H2SO4 Al2 ( SO4) + H2

d) Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu V/ Dặn dò:

- Làm taäp , 2, 3, / trang 117 SGK

- Xem trước tất học, tập chuẩn bị tiết luyện tập

Soïan:

1 TCVL, TCHH, ứng dụng, điều chế H2

2 Sự khử, oxi hóa Chất khử, chất oxi hóa

4 Phản ứng oxi hóa – khử, phản ứng

(39)

Bài 34

BÀI LUYỆN TẬP 6

-  -

 Kiến thức hocï sinh biết:

 Các TCVL, TCHH, ứng dụng H2 tính khử, cháy toả nhiều nhiệt độ hỗn

hợp H2 + O2 hỗn hợp nổ

 Các khái niệm phản ứng thế, khử, oxi hoá, chất khử, chất oxi hố, phản

ứng oxi hóa khử

 Kiến thức học sinh cần nắm :

 Hệ thống hoá kiến thức chương  Vận dụng vào tập

1) Kiến thức:

+ Cũng cố ,hệ thống hóa kiến thức khái niệm hóa học tính chất vật lý, tính chất hóa học, ứng dụng hidro, điều chế hidro phịng thí nghiệm HS biết so sánh tính chất cách điều chế khí hidro so với khí oxi

+ HS biết hiểu khái niệm phản ứng thế, khử, oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa, phản ứng oxi hóa khử

+ HS nhận biết phản ứng oxi hóa – khử, chất khử, chất oxi hóa phản ứng hóa học, biết nhận phản ứng so sánh phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy

2) Kỹ năng:

+ Vận dụng kiến thức để làm tập tổng hợp liên quan đến oxi hidro Tiếp tục dẫn rèn luyện cho HS phương pháp học tập mơn hóa học

3) Trọng tâm: Củng cố, hệ thống hóa kiến thức khái niệm hóa học

của H2 Biết so sánh tính chất cách điều chế H2 so với oxi

4) Phương pháp: đàm thọai, thảo luận nhóm

- GV: SGK, SGV, Phiếu học tập, Bảng phụ - HS: Xem trước luyện tập

1) Ổn định

+ Lập phương trình hóa học theo sơ đồ sau : Fe3O4 + CO

0 t

  Fe + CO2

Fe2O3 + H2

0 t

  Fe + H2O

Các phản ứng hóa học có phải phản ứng oxi hóa - khử khơng? Vì sao? Nếu phản ứng oxi hóa – khử, cho biết chất chất khử, chất oxi hóa? Vì sao?

(40)

+ Lập phương trình hóa học theo sơ đồ sau cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào?

P + O2

0 t

  P2O5

KMnO4

0 t

  K2MnO4 + MnO2 + O2

Al + CuCl2   AlCl3 + Cu

3) Bài : Nhằm giúp em hệ thống hóa kiến thức học chương

cách vững vàng sâu sắc để ứng dụng vào tập ta vào tiết luyện tập hôm

HỌAT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG GHI BAØI

- GV phaùt phiếu học

tập: u cầu Hs đọc kỹ nội dung chuẩn bị trả lời câu hỏi

- GV yêu cầu HS đọc

nội dung câu -> Gọi HS lên bảng viết PTHH minh họa cho phản ứng

HS khác trình bày khác phản ứng

- GV: Khi nghiên cứu

tính chất hóa học hidro, biết thêm phản ứng oxi hóa – khử  HS đọc nội

- HS thảo luận

nhóm trả lời câu hỏi

 Các nhóm khác nhận

xét

- HS thảo luận

xét

- HS thảo luận

xét PTHH viết sửa lại sai sót (nếu có)

- HS thảo luận

xét PTHH viết sửa lại sai sót (nếu có)

Hãy trả lời câu hỏi: Trình bày kiến

thức về: tính chất vật lí, tính chất hóa học, ứng dụng, điều chế khí hidro So sánh tính chất vật lí

của khí hidro oxi? Khi thu khí hidro vào ống nghiệm cách đẩy khơng khí phải để vị trí ống nghiệm nào? Vì sao? Đối với khí oxi, sauo khơng thu thế? Giải thích?

3 Hãy cho ví dụ PTHH để minh họa: phản ứng thế, phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy Từ đó, nêu khác phản ứng hóa học nêu

4 Hãy cho ví dụ PTHH để minh họa phản ứng oxi hóa – khử

 Trong phản ứng

hãy rõ chất khử? Chất oxi hóa? Sự khử? Giáo án hóa học Năm học 2008 - 2009

(41)

Trường THCS Tân Lân Giáo viên: Nguyễn Thị Kiều Diễm dung câu

Họat động 2 II/ Bài tập:

- GV: Chúng ta làm

bài tập vận dụng kiến thức hidro vừa củng cố

- Bài tập 1,

nhóm thực lúc

- Bài tập 3, 4: HS làm

cá nhân

- Bài tập 5: HS làm cá

nhân

- HS: Đại diện nhóm

lên bảng

 Các nhóm khác nhận xét

Sự oxi hóa?

 Hãy định nghóa: chất

khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa

II/ Bài tập:

Làm tập SGK trang 121, 122

 Bài tập 1: nhóm 2, 4,  Bài tập 2: nhóm 1, 3,

IV/ Củng cố đánh giá:

Củng cố phần tiết luyện tập

V/ Dặn dò:

- Làm BT / 119 SGK - Chuẩn bị tiết thực hành

- Đọc trước TN, nội dung thực hành - Viết trước thực hành

(42)

Bài 35

BÀI THỰC HÀNH 5

-  -

 Nắm vững nguyên tắc điều chế H2O thí nghiệm  Cách thu khí H2

 Tính khử

 Kiến thức học sinh cần nắm :

 Lắp ráp dụng cụ thí nghiệm

 Nhận biết khí H2, kiểm tra độ tinmh khiết

 Tiến hành thí nghiệm

+ HS nắm vững nguyên tắc điều chế khí hidro phịng thí nghiệm, tính chất vật lí tính chất hóa học hidro

2) Kỹ năng:

+ Rèn luyện kỹ lắp ráp dụng cụ thí nghiệm, điều chế thu khí hidro vào ống nghiệm cách đẩy khơng khí

+ Kỹ nhận biết khí hidro, biết kiểm tra độ tinh khiết hidro, biết tiến hành thí nghiệm với hidro

3) Trọng tâm: HS nắm vững nguyên tắc điều chế H2 thu khí H2

4) Phương pháp: Thí nghiệm trực quan, đàm thọai

- GV:

+ Dụng cụ: Ống nghiệm, đèn cồn, kẹp, giá ống nghiệm, nút cao su có ống dẫn khí thẳng dẫn khí chữ L xuyên qua.Bảng phụ

+ Hóa chất : Dung dịch HCl (pha lỗng tỉ lệ 1:1), CuO, Zn, que đóm, diêm

- HS: Xem trước nội dung thực hành

1) Ổn định

81

82

83

+ Ngun liệu điều chế hidro phịng thí nghiệm? + Tính chất vật lí tính chất hóa học hidr? 3) Bài mới

HỌAT ĐỘNG CỦA GV - HS NỘI DUNG GHI BÀI

(43)

- Các nhóm thực thí

nghiệm theo phân công

- GV hướng dẫn cách thực

hiện cho số định nhóm

- GV theo dõi HS làm thí

nghiệm

- GV nhắc nhóm (cụ

thể số 4): thấy rõ tượng cháy khơng khí khí H2

cần dập tắt lửa tiến hành thu khí H2

(TN2)

- GV lưu ý số phải dùng

ống nghiệm thật khô để CuO không bám vào thành ống nghiệm

- HS chuẩn bị trước phiếu

thực hành với câu hỏi

- GV nhận xét rút kinh

nghiệm tiết thực hành

I/ TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM:

Thí nghiệm 1: Điều chế H2 – Đốt cháy H2

không khí.

Số 1: Dùng ống nghiệm, lấy ống cao su có ống

dẫn khí thẳng đậy vào kiểm tra độ kín nút Mở nút cao su, cho vào ống nghiệm viên kẽm, dùng ống nhỏ giọt cho vào khỏang 2ml dd HCl

Số 2: Đậy ống nghiệm có kẽm dd HCl nút

cao su có ống dẫn thẳng đặt ống nghiệm vào giá

Số 3: Chờ khỏang phút, đưa que đóm cháy

vào đầu ống dẫn khí có dịng khí H2 bay Quan

sát nhận xét

Thí nghiệm 2: Thu khí H2 cách đẩy khơng

khí

Số 4: Lấy ống nghiệp úp lên đầu ống dẫn khí có khí H2 sinh Sau 1’ giữ cho ống đứng thẳng

và miệng ống hướng xuống, đưa miệng ống vào gần lửa đèn cồn Quan sát, ghi nhận xét

Thí nghiệm 3: Hidro khử đồng (II) oxit

Số 2: Lấy ống nghiệm khác, dùng nút cao su có

cắm ống thủy tinh cong đậy vào để kiểm tra, sau lấy ra, cho vào ống nghiệm viên kẽm khỏang 10ml dd HCl

Đậy ống nghiệm có cắm ống dẫn khí cong đặt vào giá ống nghiệm

Số 3: Lấy ống nghiệm khác, dùng thìa lấy bột CuO cho vào đáy ống nghiệm

Số 4: Lắp hệ thống ống nghiệm (theo mẫu GV

lắp sẵn bàn GV)

- Dùng đèn cồn, hơ nóng ống nghiệm, sau

đun nóng mạnh chỗ có CuO Quan sát, ghi nhận xét màu sắc chất tạo thành

- Thực xong thí nghiệm nhớ tắt đèn cồn

Trả lời câu hỏi:

Nội dung câu hỏi SGK phaàn II trang 120

II/ CUỐI TIẾT THỰC HAØNH:

Số 1: Rửa dụng cụ

Số 2: S8áp xếp lại hóa cụ, hóa chất Các nhóm hịan thành phiếu thực hành Giáo án hóa học Năm học 2008 - 2009

(44)

IV/ Củng cố đánh giá

+ Nguyên tắc điều chế hidro phòng thí nghiệm + Tính chất vật lí, tính chất hóa học hidro

+ Các nhóm rữa dụng cụ, xếp lại hóa cụ, hóa chất + GV nhận xét tiết thực hành

V/ Dặn dò

+ Ôn tập chuẩn bị kiểm tra tiết

Tên:

-Lớp: - BÀI THỰC HAØNH 5

Điểm Lời phê

1 Có cách điều chế Hidro? Keå ra?

-

-2 Tính chất hóa học Hidro?

-

-3 Có cách thu khí Hidro?

-Giáo án hóa học Năm học 2008 - 2009

(45)

-II/ Tiến hành thí nghiệm:

1 Điều chế H2 đốt cháy H2 khơng khí:

- Quan sát tượng xảy TN1:

- PTHH:

-2 Thu khí H2 cách đẩy khơng khí

- PTHH:

Hidro khử đồng (II) oxit:

- PTHH:

KIỂM TRA TIẾT

-  -

 Kiến thức học sinh biết

 Nắm vững kiến thứ chương  Các loại phản ứng hó học

 Kiến thức hocï sinh cần nắm :

 Vaän dụng vào BT

1) Kiến thức:

(46)

+ Nắm vững kiến thức hidro loại phản ứng

2) Kyõ naêng:

+ Vận dụng kiến thức để làm tập

3) Trọng tâm: Nhằm giúp Hs củng cố kiến thức học chương

Biết ứng dụng vào tập kiểm tra

GV: Soạn đề kiểm tra + đáp án HS: Ôn, học kỹ làm kiểm tra

n định :

81

82

83

ĐỀ :

A/ TRẮC NGHIỆM : ( ñ )

Câu 1 : Hãy chọn câu đúng, sai câu sau: a Chất nhường oxi cho chất khác chất khử b Chất nhường oxi cho chất khác chất oxi hóa c Chất chiếm oxi chất khác chất khử

d Phản ứng Ơxi hóa- khử phản ứng hóa học xảy Ơxi hóa e Phản ứng Ơxi hóa- khử phản ứng hóa học xảy đồng thời

oxi hóa khử

Cââu 2 : Chọn cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống:

a - phản ứng hóa học đơn chất hợp chất

nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất

b -là phản ứng hóa học từ chất sinh nhiều chất

c Đối với câu dẫn vào VD chứng minh

B/ TỰ LUẬN: (6đ)

Caâu 1: Nêu TCHH H2? Viết PTHH?

Câu 2: Hãy hòan thành PTHH cho biết thuộc lọai PỨHH nào?

Fe2O3 + CO > Fe + CO2

Al + H2SO4 > Al2(SO4)2 + H2

SO3 + H2O > H2SO4

Câu 3 : Cho 11,2g Fe tác dụng với axít sunfuric (H2SO4) Hãy:

a/ Viết phương trình phản ứng?

b/ Tính khối lượng muối sắt sunfát tạo thành? (Biết: Fe = 56 ; H =1 ; S = 32 ; O = 16 ) ĐÁP ÁN :

(47)

Noäi dung

Mức độ kiến thức kĩ

Toång

Biết Hiểu Vận dụng

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

1.phản ứng O2

hoá khử 1(2đ) 1(2đ)

2 PTHH loại

PƯHH 2a(1đ) 2b(1đ) 4(2đ) 3(4đ)

3.TCHH củ H2 3(2đ) 1(2đ)

Tính tốn 5(2đ) 1(2đ)

Tổng 1(2đ)

2a(1đ) 1(2đ) 2b(1đ) 2(4đ) 5(10đ)

A - TRẮC NGHIỆM : ( ñ )

Câu 1 : a/ sai; b/ đúng; c/ đúng; d/ sai; e/

Câu 2 : a/ Phản ứng Zn + HCl  ZnCl2 + H2 b/ Phản ứng phân hủy CaCO3  CaO + CO2

B - TỰ LUẬN : ( đ)

Câu 1: - Tác dụng oxi: H2 + O2

0 t

  H2O

- Tác dụng CuO: H2 + CuO  H2O + Cu

Câu 2: Fe2O3 + 3CO  3CO2 + 2Fe (Phản ứng oxi hóa – khử)

2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 (Phản ứng thế)

SO3 + H2O  H2SO4 (Phản ứng phân hủy) Câu 3: Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 

1mol 1mol 1mol 1mol 11,2g

nFe = 1156,2 = 0,2mol

nFeSO4 = 0,2mol

mFeSO4 = 0,2 x152 = 30,4 (g) IV/ Daën doø:

- Xem “Nước”

- Xem thành phần hóa học nước - Xem tính chất vật lý nước

(48)

Bài 36 NƯỚC

-  -

HS biết:

- Thành phần cấu tạo nước, khối lượng mol phân tử, CTHH

- Tính tan nước

HS chưa biết:

- TCVL nước, thành phần H nước, phân huỷ, tổng hợp nước

- HS biết hiểu qua phương pháp thực nghiệm: thành phần hóa học hợp

chất nước gồm nguyên tố hidro oxi; chúng hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích phần hidro phần oxi tỉ lệ khối lượng 1hidro oxi

- Biết hiểu tính chất vật lí tính chất hóa học nước; hịa tan

nhiều chất (rắn, lỏng, khí); tác dụng với số kim lọai nhiệt độ thường tạo thành bazơ hidro; tác dụng với số kim lọai tạo thành bazơ; tác dụng với nhiều oxit phi kim tạo thành axit

2/ Kỹ năng:

- Hiểu viết PTHH thể tính chất hóa học nước - Rèn kỹ tính tóan thể tích chất khí theo PTHH

3/ Thái độ:

HS biết nguyên nhân ô nhiễm nguồn nước biện pháp phịng chốn; có ý thức sử dụng nguồn nước giữ cho nguồn nước không ô nhiễm

Nắm thành phần hóa học nước, TCVL, TCHH

5/ Phương pháp: Phát vấn, đàm thọai, thảo luận

GV: + Bình điện phân, dụng cụ tổng hợp nước, diêm

+ Tranh vẽ hình 5.10, 5.11 SGK Phiếu học tập, bảng phụ

1) Ổn định

2) Kiểm tra cũ

3) Bài : Nước có thành phần tính chất nào? Nước có vai trị đời sống sản xuất? Phải làm để giữ cho nguồn nước khơng nhiễm? Chúng ta nghiên cứu học hôm

HỌAT ĐỘNG CỦA GV HỌAT ĐỘNG CỦA

HS NỘI DUNG GHI BẢNG

Họat động 1 I/ Thành phần hóa học của nước

I/ Thành phần hóa học của nước

(49)

1) Sự phân hủy nước:

- Cho HS quan saùt

tranh vẽ hình 5.11 SGK trang 121 trả lời câu hỏi:

+ Cho biết kết luận rút từ thí nghiệm phân hủy nước dịng điện?

+ Viết PTHH biểu diễn phân hủy nước

+ Cho biết tỉ lệ thể tích khí hidro khí oxi thu thí nghiệm?

2) Sự tổng hợp nước:

- Cho HS nghieân

cứu SGK (II.2) trả lời câu hỏi:

+ Thể tích khí H2

O2 cho vào ống thủy

tinh lúc đầu bao nhiêu? Khác hay nhau?

+ Thể tích khí cịn lại sau hỗn hợp nổ đốt tia lửa điện bao nhiêu?

+ Tỉ lệ thể tích hidro oxi chúng hóa hợp với tạo thành nước? Viết PTHH

+ Tỉ lệ khối lượng nguyên tố hidro oxi nước bao

- Quan saùt tranh

vẽ  Nhận xét

các tượng

- Thảo luận

nhóm phát biểu trả lời câu hỏi

- Xem SGK

(II.2)  Thảo

luận nhóm phát biểu trả lời câu hỏi

- 2VH2 vaø 2VO2

- Đốt tia lửa

điện, hỗn hợp H2

vaø O2 nổ 

Mực nước dâng lên dừng vạch số Khí cịn lại ống khí oxi

- Tỉ lệ 2VH2

1VO2

PTHH:

2H2 + O2  H2O

- CTHH: H2O

=> mH : mO = 1:8

 16   O H m m

- HS đọc SGK

1) Sự phân hủy nước:

a Quan sát thí nghiệm:

- Có khí sinh

ống nghiệm A B

- Khí ống A

H2

- Khí ống B

O2

b PTHH:

2H2 + O2 dienphan 2H2O

2) Sự tổng hợp nước:

PTHH:

2H2O dienphan2H2 + O2 3) Kết luận: (sgk)

(50)

nhiêu? Hãy nêu cách tính tỉ lệ khối lượng này?

+ Bằng thực nghiệm kết luận CTHH nước nào?

Họat động 2 II/ Tính chất nước:

- Các em nêu

tính chất vật lí nước? Tính chất hóa học nước học tiết sau

phần 1.3

- HS nhóm dựa vào SGK  phát biểu

 đọc lại SGK.

II/ Tính chất nước:

1/ Tính chất vật lý: SGK

4) Củng cố , đánh giá :

+ Viết phương trình hóa học phân hủy tổng hợp nước?

+ Nước nguyên tố tạo nên? Cho biết tỉ lệ thể tích khối lượng

nguyên tố?

+ Cơng thức hóa học nước ?

5) Hướng dẫn nhà :

- Xem tiếp phần TCHH nước - Làm tập vào

- Soïan:

+ Làm TN trước nhà: nước tác dụng với vôi sống: quan sát, nhận xét tượng

+ Xem trước TN: nước tác dụng với oxit axit (P2O5) SGK

+ Vai trò nước đời sống sản xuất

(51)

Bài 36 NƯỚC (tt)

-  -

Kiến thức HS biế t:

- Vai trò nước đời sống sản xuất

- Bảo vệ môi trường, nguồn nước tránh ô nhiễm

Kiến thức HS cần biết

- TCHH nước

- Bazơ, đặc điểm nhận biết bazơ, axit

- Dung dịch

- HS biết hiểu qua phương pháp thực nghiệm: thành phần hóa học hợp

chất nước gồm nguyên tố hidro oxi; chúng hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích phần hidro phần oxi tỉ lệ khối lượng 1hidro oxi

- Biết hiểu tính chất vật lí tính chất hóa học nước; hịa tan

nhiều chất (rắn, lỏng, khí); tác dụng với số kim lọai nhiệt độ thường tạo thành bazơ hidro; tác dụng với số kim lọai tạo thành bazơ; tác dụng với nhiều oxit phi kim tạo thành axit

2/ Kỹ năng:

- Hiểu viết PTHH thể tính chất hóa học nước - Rèn kỹ tính tóan thể tích chất khí theo PTHH

3/ Thái độ:

HS biết nguyên nhân ô nhiễm nguồn nước biện pháp phịng chốn; có ý thức sử dụng nguồn nước giữ cho nguồn nước không ô nhiễm

Nắm TCHH nước, vai trò nước đời sống sản xuất

5/ Phương pháp: Thí nghiện trực quan, thảo luận nhóm

GV vaø HS:

- Na, CaO, P2O5 (P đốt đỏ), quỳ tím, bình nước, cốc thủy tinh, phễu thủy tinh

nhỏ, ống nghiệm, đèn cồn, kính, ống nhỏ giọt, thìa đốt, lọ thủy tinh chứa nước

- Phiếu học tập, bảng phụ

1) Ổn định

81

82

(52)

83

2) Kiểm tra cũ: thành phần hóa học nước? Bằng phương pháp

chứng minh thành phần định tính định lượng nước? Viết PTHH xảy

3) Bài : Chúng ta tiếp tục nghiên cứu phần tính chất hóa học nước tiết để biết nước có tác dụng hóa học với đơn chất hợp chất nào?

Họat động 1 II/ Tính chất hóa học của nước:

1) Tác dụng với kim lọai:

- Chuùng ta tìm hiểu

tính chất hóa học nước với kim lọai Yêu cầu HS đọc SGK phần II.2a

- Tiến hành TN cho

Na tác dụng với nước (dụng cụ giống hình 5.12) Khi mẫu Na tan hết, lấy vài giọt dd tạo thành cho vào ống nghiệm đun lủa đèn cồn để làm bay nước HS trả lời câui hỏi: + Quan sát tượng cho Na vào nước

+ Viết PTHH, biết chất rắn lại bay nước dd Natri Hidroxit (NaOH)

+ Tại phải dùng lượng nhỏ kim lọai Na?

+ Phản ứng Na với nước thuộc lọai phản ứng ?

- HS quan sát, ghi

nhận tượng xảy ra, nhận xét

- Đọc câu hỏi

đã viết sẵn bảng phụ  thảo luận nhóm trả lời

- HS lên bảng

viết PTHH

- HS thảo luận

nhóm trả lời

- Thuộc lọai phản

ứng thế, Na nguyên tử H phân tử nước

II/ Tính chất hóa học nước:

1) Tác dụng với kim lọai:

nước tác dụng với số kim lọai nhiệt độ thường như: Na, K, Ca … tạo thành hợp chất bazơ khí hidro PTHH:

2Na + H2O  2NaOH+H2



(53)

- GV: Hợp chất

NaOH thuộc lọai Bazơ làm quỳ tím hóa xanh Sau đó, GV thực để quan sát

Họat động 2 2) Tác dụng với số oxit bazơ.

- GV: Yêu cầu nhóm hs thực TN : CaO tác dụng với nước, thử dd tạo thành giấy quỳ theo hướng dẫn GV Hs trả lời câu hỏi:

+ Hiện tượng quan sát được?

+ Viết PTHH, biết chất tạo thành Ca(OH)2

+ Phản ứng CaO nước thuộc lọai phản ứng hóa học nào? Có tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

+ Thuốc thử để nhận biết dd bazơ gì?

Họat động 3 3) Tác dụng với số oxit axit:

- GV: Thực TN đốt P đỏ ngịai khơng khí (để có P2O5), đưa thìa

đốt vào lọ thủy tinh chứa nước có sẵn giấy quy Sau lấy thìa đốt đậy nắp lọ lắc cho P2O5 hòa tan váo nước

HS trả lời câu hỏi: + Khi đốt P đỏ, chất tạo thành? Viết PTHH

- HS chia nhoùm

tiến hành TN theo hướng dẫn GV, ghi nhận tượng xảy nhận xét

- Nhóm phát

biểu

- Lên bảng viết

PTHH

- Thuộc lọai phản

ứng hóa hợp Phản ứng tỏa nhiệt

- Quỳ tím

- Nhóm phát biểu

và viết PTHH

2) Tác dụng với số oxit bazơ:

Nước tác dụng với số oxit bazơ: Na2O, CaO, K2O …

tạo thành bazơ PTHH:

CaO + H2O  Ca(OH)2

Dung dòch bazơ làm quỳ tím hóa xanh

3) Tác dụng với số oxit axit:

Nước tác dụng với nhiều oxit axit tạo thành hợp chất axit

PTHH:

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

Dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ

(54)

+ Hiện tượng quan sát được?

+ Viết PTHH P2O5 với nước Phản

ứng thuộc lọai phản ứng gì?

+ Thuốc thử để nhận biết dd axit gì?

Họat động 4 III/ Vai trò nước trong đời sống sản xuất Chống ô nhiễm

nguồn nước: (SGK)

- GV : Các em

tự nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi: + Hãy dẫn ví dụ vai trị quan trọng nước đời sống sản xuất? + Theo em, nguyên nhân ô nhiễm nguồn nước đâu? Cách khắc phục?

- Thảo luận nhóm

và trả lời

III/ Vai trò nước trong đời sống sản xuất Chống ô nhiễm

nguồn nước: (SGK)

4) Củng cố , đánh giá :

- Làm tập trang 125 SGK

- Viết PTHH cho kim lọai K, K2O tác dụng với nước Hợp chất tạo thành

hợp chất gì? Làm để nhận biết?

- Học bài, xem trước “Axit – bazơ – muối” - Làm tập vào

- Ôn lại bài: Oxit, điều chế H2, phản ứng thế, hóa trị

- Có số hợp chất sau: HCl, H2SO4 HNO3, H3PO4 nhận xét thành phần phân

tử hợp chất cho biết hóa trị chúng

- Có số hợp chất sau: NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)3 nhận xét thành phần phân

tử hợp chất cho biết hóa trị chúng

- Xem phần phân loại, cách gọi tên (SGK)

(55)

Bài 37

AXIT – BAZƠ - MUỐI

-  -

HS biết:

- Oxit, axit, bazơ

- Định nghĩa bazơ, axit, viết CTHH, gốc axit, nhóm OH

- Tên gọi, phân loại

- Từ oxit bazơ, oxit axit tìm bazơ tương ứng, axit tương ứng

- HS biết hiểu định nghóa theo thành phần hóa học, CTHH, tên gọi

phân lọai lọai chất axit, bazơ, muối, gốc axit, nhoùm hidroxit

- Củng cố kiến thức học định nghĩa, CTHH, tên gọi, phân lọai

oxit mối liên quan lọai oxit với axit bazơ tương ứng

2/ Kyõ naêng:

- Hiểu kỹ gọi tên số hợp chất vô biết CTHH - Viết CTHH biết tên hợp chất

Nắm thành phần phân tử hợp chất: Axit, bazơ, muối; phân lọai, gọi tên

4/ Phương pháp: Đàm thọai, thảo luận nhóm

GV:

- Sách giáo khoa, sách giáo viên

- Thực bảng (axit), bảng (bazơ), bảng (muối) theo cách phân

lọai SGK, chừa chỗ trống cho HS ghi vào trình học

1) Ổn định

- Hãy cho biết hóa trị nhóm nguyên tử sau: sunphat, nitrat, hidroxit,

cabonat?

- Định nghĩa oxit? Phân loại oxit, nêu ví dụ oxit bazơ, oxit axit ?

3) Bài : Chúng ta biết lọai hợp chất học oxit Trong lọai chất vơ cịn có lọai hợp chất axit, bazơ, muối Chúng có thành phần cấu tạo nào? Có CTHH gọi tên sao? Được phân lọai nào? Đó nội dung học hơm

(56)

HỌAT ĐỘNG CỦA GV HỌAT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG GHI BẢNG Họat động 1

I/ AXIT

- GV: Các em

biết axit nào, CTHH, tên gọi?

- GV: Sử dụng

bảng 1: Hãy ghi số nguyên tử H, gốc axit hóa trị gốc axit vào bảng Có nhận xét thành phần phân tử axit đó? Nhận xét mối liên quan số nguyên tử H với hóa trị gốc axit?

 Nêu định nghóa

của axit theo nhận xét trên?

 HS đọc SGK phần

I.1c

- GV: Hai CTHH

của axit H2S

H2SO4 có thành phần

cấu tạo khác nào?

 Có thể chia làm

lọai axit dựa vào thành phần phân tử: axit có oxi axit khơng có oxi

- GV: Thông báo

cách gọi tên lọai axit

 Hãy gọi tên

axit có CTHH sau: HCl, H2SO3, H2SO4

Họat động 2 II/ BAZƠ

- GV: Haõy kể tên,

viết CTHH số hợp

- HS phát biểu

- HS lên ghi vào

bảng

- HS thảo luận

phát biểu

- HS quan sát

phát biểu

- HS trao đổi

nhóm gọi tên

- HS thảo luận,

phát biểu viết CTHH

- HS lên ghi vào

bảng

- HS thảo luận

nhóm phát biểu Sau đọc SGK

I/ AXIT

1/ Định nghóa:

Axit hợp chất mà phân tử gồm hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit

2/ Cơng thức hóa học:

(sgk)

3/ Phân lọai: (sgk)

4/ Tên gọi:

a) Axit khoâng oxi:

VD: HCl: axit clohidric

b) Axit coù oxi:

VD: H2SO4: Axit sunfuric

H2SO3: Axit sunfurơ II/ BAZƠ

1) Định nghóa:

Bazơ hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử kim lọai liên kết với hay nhiều nhóm hidroxit ( - OH)

Axit +teân phi kim +hidric

(57)

chất bazơ mà em biết?

- GV: Sử dụng

bảng 2: Hãy ghi nguyên tử kim lọai số nhóm hidroxit vào bảng

 Có nhận xét

thành phần phân tử bazơ? Nhận xét mối quan hệ hóa trị kim lọai số nhóm hidroxit?

 Nêu định nghóa

của bazơ?

- GV: Hãy neâu

nguyên tắc gọi tên hợp chất bazơ? Nếu kim lọai có nhiều hóa trị gọi để phân biệt? (VD: Fe(OH)2, Fe(OH)3)

- GV: Dựa vào tính

chất để phân biệt hợp chất bazơ?

- GV: Hợp chất

muối học tiết sau

phần II.1c

- HS thảo luận

nhóm phát biểu

2) Cơng thức hóa học: (sgk)

3) Phân lọai: (sgk)

4) Tên gọi:

Tên kim lọai (kèm hóa

trị kim lọai có nhiều hóa trị) +Hidroxit

VD:

NaOH: natri hidroxit Fe(OH)2: saét (II) hidroxit

Fe(OH)3: saét (III)

hidroxit

4/ Củng cố, đánh giá:

- Làm tập 1,2 trang 130 SGK - Làm tập (a,b) trang 130 SGK

5/ Dặn dò:

- Xem tiếp phần lại

- Có hợp chất sau: NaCl, ZnCl2, NaHSO4, ZnSO4, Al2(SO4)3, Na3PO4… nhận

xét thành phần phân tử cho biết hóa trị chúng

- Xem phần phân lọai cách gọi tên SGK

(58)

Bài 37

AXIT – BAZƠ - MUỐI

-  -

HS biết:

- Nhận dạng hợp chất oxit, axit, bazơ

- Gốc axit, nhóm OH

- Thành phần cấu tạo hợp chất muối

- Định nghĩa, tên gọi, phân loại

- HS biết hiểu định nghóa theo thành phần hóa học, CTHH, tên gọi

phân lọai lọai chất axit, bazơ, muối, gốc axit, nhóm hidroxit

- Củng cố kiến thức học định nghĩa, CTHH, tên gọi, phân lọai

oxit mối liên quan lọai oxit với axit bazơ tương ứng

2/ Kỹ năng:

- Hiểu kỹ gọi tên số hợp chất vô biết CTHH - Viết CTHH biết tên hợp chất

Nắm thành phần phân tử muối; biết cách phân lọai gọi tên Sau ứng dụng vào tập

II/ CHUẨN BỊ CỦA GV VAØ HS :

GV:

- Sách giáo khoa, sách giáo viên

- Thực bảng (axit), bảng (bazơ), bảng (muối) theo cách phân

lọai SGK, chừa chỗ trống cho HS ghi vào trình học

1) Ổn định

- Sửa tập trang 130 sgk Gọi tên bazơ tương ứng với oxit đó? - Viết CTHH axit có gốc axit sau gọi tên axit: =SiO3, -NO3, =CO3,

-Br

TUẦN

Tiết 59: Bài 37 “Axit – bazơ – muối” (tt)

(59)

3) Bài : Chúng ta tìm hiểu hợp chất axit, bazơ Hơm tìm hiểu lọai hợp chất muối  chúng có thành phần cấu tạo nào? Có

CTHH gọi tên sao? Được phân lọai nào? Đó nội dung học hôm

Họat động 3 III/ MUỐI

- GV: Hãy kể tên,

viết CTHH số hợp chất muối mà em biết?

- GV: sử dụng bảng

3: Yêu cầu HS lên ghi thành phần

- GV: So sánh

CTHH muối có gốc axit –Cl, gốc axit –NO3? So

sánh thành phần hóa học phân tử muối?  Định nghĩa

muoái?

- GV: Từ CTHH

của muối Al2(SO4)3

các em có nhận xét hóa trị Al số gốc (=SO4)

và ngược lại

 Để lập CTHH

muối, vận dụng qui tắc nào?

- GV: Hãy nêu

nguyên tắc gọi tên muối?

- GV: Theo thành

phần, muối chia thành lọai: muối trung hòa muối axit Yêu cầu HS đọc sgk phần III.4

- HS thảo luận

nhóm phát biểu

- HS lên ghi vào

bảng

- HS thảo luận

nhóm phát biểu

- HS thảo luận

nhóm phát biểu

- HS phát biểu

Sau đọc sgk phần III.4

III/ MUỐI

1) Định nghóa:

Muối hợp chất mà phân tử gồm có nguyên tử kim lọai liên kết với gốc axit

2) Cơng thức hóa

học: (sgk)

3) Phân lọai: (sgk)

4) Tên gọi:

Tên kim lọai (kèm hóa trị

nếu kim lọai có nhiều hóa trị) + Tên gốc axit.

VD:

Na2SO4: natri sunfat

NaHSO4: natri hidro

sunfat

(60)

- Từng phần giảng - Làm tập 6c trang 130 SGK

5/ Dặn dò:

- Học bài, làm tập lại vào

- Xem phần kiến thức cần nhớ luyện tập

- Làm tập vào sọan chuẩn bị tiết luyện tập

Bài 38

-  -

HS biết:

- Hệ thống hố kiến thức kinh nghiệm hóa học thành phần H2

nước, TCHH nước

- Hiểu, biết, định nghĩa, công thức, tên gọi hợp chất vô

- Nhận biết

- Vận dụng tập

+ HS cố, hệ thống hóa kiến thức khái niệm hóa học, thành phần hóa học nước, tính chất hóa học nước

+ HS biết hiểu định nghĩa, công thức, tên gọi phân loại axi, bazơ, muối

+ HS nhận biết axit có oxi khơng có oxi, bazơ tan khơng tan nước, muối trung hòa muối axit biết cơng thức hóa học chúng biết gọi tên axit, bazơ, muối

2/ Kỹ năng: HS biết vận dụng kiến thức để làm tập tổng hợp có liên quan đến nước, axit, bazơ, muối

3/ Trọng tâm: Nhằm giúp HS hệ thống hóacác kiến thức khái niệm hóa

học thành phần hóa học nước, TCHH nước

(61)

II/ CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS : GV:

- Sách giáo khoa, sách giáo viên - Phiếu học tập, bảng phụ

1) Ổn định

2) Kiểm tra cũ: 3) Bài :

HS

NỘI DUNG GHI BẢNG Họat động 1

- GV phát phiếu học

tập cho HS:

+ Các em đọc câu chuẩn bị kiến thức để trả lời

- GV: Treo bảng hệ

thống hóa + bảng nhỏ  Hướng dẫn HS

trả lời câu

Mẫu bảng hệ thống hóa

Axit Bazơ CTHH

Phân Lọai Tên gọi

Mẫu bảng nhỏ:

- GV: Từ kiến thức

đã củng cố nước hợp chất vô cơ: axit, bazơ, muối  Chúng ta làm

bài tập vận dụng Bài

- HS thảo luận

nhóm phát biểu Cá nhóm khác bổ sung ý kiến

- HS thảo luận

nhóm phát biểu Các nhóm khác bổ sung ý kiến

- HS: Cá nhân

HS làm tập lên bảng  GV

nhận xét cho điểm

- HS: Các nhóm

Câu 1: Hãy tổng kết nước theo vấn đề sau:

- Cho biết thành phần

hóa học định tính định lượng nước

- Trình bày tính

chất hóa học nước Câu 2: Trình bày hiểu biết hợp chất axit, bazơ, muối theo yêu cầu:

- CTHH

- Phân lọai - Tên gọi

II/ Bài tập:

Làm tập SGK trang 131, 132

- Bài tập HS làm cá

nhân

- Bài tập 2và 3:

nhóm 1, 3,  Bài tập

2 nhóm 2, 4, 

bài tập (thực Giáo án hóa học Năm học 2008 - 2009

(62)

taäp trang 131 SGK

- GV:

+ Phân cơng HS nhóm 1, 3, làm BT2 + Nhóm 2, 4, làm BT3 (các đề BT viết sẵn bảng phụ)

+ Baøi tập 

HS làm cá nhân

đã phân cơng chuẩn bị trước, sau lên bảng giải

- HS: Cá nhân

HS làm tập 5, lên bảng  GV

nhận xét cho điểm

cùng lúc)

- Bài tập 

HS làm cá nhaân

- Từng phần

5/ Dặn dò:

- Sửa tập vào

- Xem trước thí nghiệm thực hành

Bài 39

BÀI THỰC HÀNH 6

-  -

HS biết:

- Nắm vững TCHH nước

- Nắm vững lý thuyết TN

- Các TN Na, CaO, P2O5 TN gây cháy nổ, bỏng

TUẦN

Tiết 61: Bài 39 “Bài thực hành 6”

(63)

- HS nắm vững tính chất hóa học nước: tác dụng với số kim lọai nhiệt

độ thường tạo bazơ hidro; tác dụng với số oxit phi kim tạo axit; tác dụng với số oxit kim lọai tạo bazơ

2) Kỹ năng:

+ Rèn luyện kỹ tiến hành thí nghiệm với natri, với canxi oxit với diphotpho pentaoxit thí nghiệm gây cháy, nổ, bỏng

3) Trọng tâm: Giáo dục HS biện pháp an tòan học tập làm TN

4) Phương pháp: Thí nghiệm trực quan, đàm thọai

- GV:

+ Dụng cụ: Mỗi nhóm HS: Chén sứ nhỏ, lọ thủy tinh có nắp, thìa đốt, bình nước, đèn cồn, diêm, giáy lọc, kẹp gắp, ống nhỏ giọt

+ Hóa chất: Na, P đỏ ( để bàn GV), CaO, quỳ tím, dd P.P

- HS: Xem trước nội dung thực hành

1) Ổn định:

3) Bài mới

HỌAT ĐỘNG CỦA GV - HS NỘI DUNG GHI BAØI

- GV: hướng dẫn HS thực

hiện số số  giải

thích thêm: uốn cong mép giấy lọc để Na khơng chạy ngịai

- HS: Làm TN theo hướng

daãn

- GV: Nhắc nhóm

làm Tn phải cẩn thận để đảm bảo an tòan Lưu ý phản ứng tỏa nhiệt mạnh nên cho vôi từ từ vào lượng nước lớn

- GV: Kiểm tra nhóm

khi số lấy P đỏ vào thìa đốt (lưu ý không để P dư rơi xuống đáy lọ)

- Các nhóm chuẩn bị phiếu

thực hành

I/ TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM:

Thí nghiệm 1: Nước tác dụng với Na

Số 1: Dùng tờ giấy lọc, uốn cong mép ngòai, tẩm ướt nước

Số 2: Khi Gv lấy cho nhóm mẫu Na, lấy giấy

lọc thấm khơ dầu Đặt mẫu Na lên giấy lọc tẩm nước Quan sát, nhận xét tượng Giải thích

Thí nghiệm 2: Nước tác dụng với vôi sống

Số 3: Cho vào chén sứ cục nhỏ vôi sống CaO

Rót nước vào quan sát

Số 4: Cho giọt dd P P vào dd nước vôi tạo thành Quan sát ghi nhận xét

Thí nghiệm 3: Nước tác dụng với diphotpho

pentaoxit.

Số 1: Lấy P đỏ vào thìa đốt Đốt cháy P khơng khí đưa nhanh vào lọ thủy tinh có chứa nước (khỏang 3ml) Khi P ngừng cháy lấy thìa đốt ra, đậy nắp lọ

Số 2: Lắc cho khói trắng P2O5 tan hết nước

Cho mẫu giấy quỳ tím vào dd tạo thành Giáo án hóa học Năm học 2008 - 2009

(64)

- Nhận xét rút kinh

nghiệm tiết thực hành

trong lọ Nhận xét, giải thích tượng quan sát

Trả lời câu hỏi:

Nội dung câu hỏi SGK phần II trang 133

II/ CUỐI TIẾT THỰC HÀNH:

Số 4: Sắp xếp lại hóa cụ, hóa chất Các nhóm hịan thành phiếu thực hành

IV/ Củng cố đánh giá V/ Dặn dò

- Xem trước chương 6: Bài “Dung dịch” - Làm TN trước nhà:

+ Nước hịa tan chất nào? Ngịai nước nhữing chất hòa tan chất khác? Cho VD

+ Cho muối vào nước khuấy  nhận xét, sau cho liên tục muối vào

cốc nước khuấy  nhận xét

Rút kết luận qua TN treân

(65)

Teân:

Điểm Lời phê

1/ Nêu TCHH nước? Viết PTHH.

-

2/ Cho Vd lọai hợp chất: oxit, axit, bazơ, muối.

-

-II/ Tiến hành thí nghiệm: 1/ Tác dụng với Na:

Quan sát tượng:

-

-PTHH:

-2/ Taùc

dụng với CaO:

Quan sát tượng:

-Giaùo aùn hóa học Năm học 2008 - 2009

(66)

-

-PTHH:

-

-3/ Tác dụng với P2O5:

Quan sát tượng:

-

-PTHH:

-

-Bài 40 DUNG DỊCH

-  -

HS biết:

- Chất tan, dung môi, dung dịch

- Những biện pháp thúc đẩy qúa trình hịa tan xảy nhanh

- Định nghĩa dung dịch1 cách xác

- Dung dịch bảo hòa, dung dịch chưa bảo hịa

- HS hiểu khái niệm: dung mơi, chất tan, dung dịch chưa bảo hịa, dung

dịch bảo hòa

- Hiểu biện pháp thúc đẩy hòa tan chất rắn nước

nhanh hơn, khuấy trộn, đun nóng, nghiền nhỏ chất rắn 2/ Kỹ năng: HS biết cách pha chế dd bảo hòa dd chưa bảo hòa

3/ Trọng tâm: Nhằm giúp HS nắm vững dung môi, chất tan, dd gì? Thế

là dd bảo hịa, dd chưa bảo hịa Q trình hịa tan chất rắn nước

4/ Phương pháp: Đàm thọai, thí nghiệm trực quan

(67)

II/ CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS : GV:

- Hóa cụ: cối, chày sứ, đế đun, lưới, đèn cồn, cốc thủy tinh 100ml, bình nước - Hóa chất: Hai gói muối ăn có khối lượng nhau, gói muối ăm gói

bột có khối lượng

HS:

- Hóa cụ: cốc thủy tinh 100ml, bình nước, đũa khuấy, thìa đốt hóa chất rắn, ống

hút lấy hóa chất lỏng, cốc nhựa

- Hóa chất: Muối ăn, dầu thực vật, xăng

1) Ổn định

3) Bài : Trong thí nghiệm hóa học đời sống ngày, em

thường hòa tan nhiều chất đường, muối nước, ta có dd đường, dd muối Vậy dd gì? Các em tìm hiểu tiết học

HỌAT ĐỘNG CỦA GV HỌAT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG GHI BẢNG

I/ Dung môi – chất tan – dung dịch :

- GV: hướng dẫn nhóm

HS làm TN (SGK)

 Yêu cầu HS

nhóm phát biểu, sau HS nhóm khác đọc phần nhận xét SGK

- GV: Nêu nhận xét:

Đường tan nước hay cịn nói đường chất bị hòa tan nước Đường chất tan

- GV: Chất tan có bắt

buộc chất rắn không? Hãy cho VD chất tan chất lỏng, chất khí

- GV: Nêu nhận xét:

Trong VD trên, nước có khả hịa tan chất đường,

- HS: Tiến hành TN:

Cho nước vào cốc thủy tinh khỏang 2ml  Cho thìa

nhỏ muối ăn vào khuấy nhẹ Quan sát, nhận xét tượng xảy

- Các nhóm thảo luận

và trả lời câu hỏi 

Cho VD: cồn 900,

khí oxi tan nước

I/ Dung môi – chất tan – dung dịch :

- Dung môi: chất có

khả hịa tan chất khác để tạo thành dung dịch

- Chất tan: chất bị hòa

tan dung môi

- Dung dịch: hỗn hợp

đồng dung môi chất tan

(68)

cồn 900, khí oxi Nước

là dung môi nhiều chất; có dung môi tất chất không?

- GV: Hường dẫn làm

TN2 SGK

- GV: Yêu cầu HS

nhóm nhận xét TN2 HS nhóm khác đọc nhận xét SGK

Sau HS đọc phần kết luận dung môi, chất tan, dung dịch SGK

 Cả lớp ghi vào

Họat động 2 II/ Dung dịch chưa bảo hòa – dung dịch bảo hòa:

- GV: Hướng dẫn làm

TN

- GV: Kết luận: Ta có

dung dịch chưa bảo hòa

- GV: Kết luận: Ta có

dung dịch bảo hòa

- GV: Thế dung

dịch bảo hòa? Dung dịch chưa bảo hòa? (lưu ý: tìm hiểu

Dùng cốc thủy tinh: cốc cho vào 2ml nước, cốc cho vào 2ml dầu ăn Cho thìa nhỏ muối ăn vào cốc, khuấy nhẹ Quan sát, nhận xét so sánh tượng xảy cốc?

Dùng lại cốc đựng dd nước muối TN1

 Cho từ từ muối

vào khuấy nhẹ

 Nhận xét: dd

vẫn hòa tan thêm muối

Tiếp tục thêm muối vào khuấy muối khơng thể hịa tan  Nhận xét: dd

này hòa tan thêm muối

- HS: Đọc phần kết

luaän SGK 

HS lớp ghi vào

II/ Dung dịch chưa bảo hòa – dung dịch bảo hòa:

- Dung dịch chưa bảo

hịa: dung dịch hịa tan thêm chất tan nhiệt độ định

- Dung dịch bảo hòa:

dung dịch khơng thể hịa tan thêm chất tan nhiệt độ định

(69)

dung dịch chưa bảo hòa dd bảo hòa cần lưu ý nhiệt độ định)

Họat động 3 III/ Làm để q trình hịa tan chất rắn ở trong nước xảy nhanh hơn?

- GV: Thực tế muốn

quá trình hòa tan xảy nhanh hơn, cần biện pháp nào?

- GV: Hướng dẫn HS

làm TN để chứng minh biện pháp khuấy nhẹ vừa nêu

- GV: Lần lượt làm TN

chứng minh biện pháp đun nóng, nghiền chất rắn

- HS: Thảo luận

nhóm trả lời

- HS: Làm Tn chứng

minh biện pháp khuấy nhẹ: dùng cốc chứa 2ml nước cho vào cốc thìa muối

 cốc khuấy

cốc không khuấy 

Quan sát, nhận xét?

- HS: Cả lớp quan sát

và nhận xét GV tiến hành xong TN

III/ Làm để q trình hịa tan chất rắn trong nước xảy nhanh hơn?

Muốn chất rắn tan nhanh nước, ta thực 1, biện pháp sau:

- Khuaáy dung dịch - Đun nóng dung dịch - Nghiền nhỏ chất rắn

- HS đọc nội dung làm tập SGK - HS đọc nội dung làm tập SGK - HS đọc nội dung làm tập SGK - HS đọc nội dung làm tập SGK

5/ Daën doø:

- Làm TN 1, SGK phần I  Rút kết luận - Định nghĩa độ tan

- Cho biết yếu tố ảnh hưởng đến độ tan

(70)

TUẦN

Tiết 63: Bài 41 “Độ tan chất nước”

(71)

Baøi 41

ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC

- 

-HS biết:

- Nhận thức chất tan chất không tan

- Độ tan chất nước gì?

- Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan

- Bằng thực nghiệm em nhận biết chất tan chất không tan

trong nước

- Hiểu độ tan chất nước gì? Biết yếu tố ảnh hưởng

đến độ tan chất nước 2/ Kỹ năng:

- HS biết cách thực thí nghiệm tìm hiểu chất tan chất khơng tan

- Rèn luyện tính cẩn thận, ý thức tập thể việc thu thập thơng tin nhóm

3/ Trọng tâm: Nhằm giúp HS nắm tính tan số axit, bazơ, muối

trong nước; độ tan chất nước; yếu tố ảnh hưởng đến độ tan

4/ Phương pháp: Đàm thọai, thí nghiệm trực quan

GV:

- Hình 4.5 trang 140 SGK “ảnh hưởng nhiệt độ đến độ tan chất”

Hình 6.6 trang 141 SGK “ ảnh hưởng nhiệt độ đến độ tan chất khí”

HS:

- Hóa cụ: ống ngiệm, giá ống nghiệm, phễu lọc, giấy lọc, bình nước,

kính, đèn cồn, diêm, kẹp gắp, ống nhỏ giọt, thìa lấy hóa chất

- Hóa chất: Canxi cacbonat, Natri clorua

1) Ổn định

2) Kiểm tra cũ: Thế dung dịch chưa bảo hòa? Dung dịch bảo hòa?

Làm BT trang 138 SGK

3) Bài : Các em biết nhiệt độ định, chất khác bị hịa tan nhiều hay khác Cịn chất định, nhiệt độ khác bị hịa tan nhiều khác Để xác định lượng chất tan này, tìm hiểu độ tan chất

(72)

HỌAT ĐỘNG CỦA GV HỌAT ĐỘNG CỦA HS

I/ Chất tan – chất không tan :

- GV: hướng dẫn HS làm

TN (SGK)  Hãy

nhận xét tính tan canxi cacbonat nước?

- GV: Hướng dẫn Hs làm

thí nghiệm SGK 

Hãy nêu nhận xét tính tan natri clorua nước?

- GV: Qua thí ngiệm 

Kết luận điều gì?

- GV: Qua thí nghieäm

vừa rồi, em biết muối natri clorua tan nước, cịn canxi cacbonat khơng tan nước Vậy cịn muối khác có tính tan nào? Các em xem bảng tính tan axit, bazơ, muối trang 156 SGK

- GV: Hướng dẫn HS cách

sử dụng bảng tính tan + Hãy nêu nhận xét tính tan nước muối nitrat?

+ Trong muối sunfat, clorua có muối không tan?

+ Cho VD hợp chất bazơ tan không tan nước?  yêu cầu

HS đọc tính tan hợp chất nước

- HS: Thực

TN1 theo nhóm Quan sát trả lời câu hỏi

- HS: Thực

TN2 theo nhóm Quan sát trả lời câu hỏi

- HS: Thaûo luận

nhóm phát biểu

- HS: Trả lời

đọc SGK: ta nhận thấy ……… (trang 139 sgk)

- HS: Thảo luận

nhóm trả lời

- Thảo luận nhóm

và trả lời đồng thời nêu tên muối bazơ

I/ Chất tan – chất không tan :

1) Thí nghiệm tính tan chất:

(SGK)

2) Tính tan nước của số axit, bazơ, muối.

(SGK)

(73)

trang 140 SGK

Họat động 2 II/ Độ tan chất trong nước:

- GV: Để biểu thị khối

lượng chất tan khối lượng dung mơi nhiệt độ đó, người ta dùng độ tan Yêu cầu HS đọc định nghĩa độ tan sgk + Khi nói độ tan chất cần yếu tố?

+ Sau HS trả lời, GV viết lên bảng:

Độ tan số gam chất tan

 Tan vào 100g nước  Tạo dung dịch bảo hòa  Ở nhiệt độ xác định - GV: Hiểu nói

ở 20oC, độ tan muối

ăn nước 36g?

- GV: Khi nói độ tan

của chất nước  Cần phải

kèm theo to Nhiệt độ

ảnh hưởng đến độ tan chất nước?

- GV: Treo bảng hình vẽ

6.5 Nhìn vào độ tan muối NaCl, Na2SO4,

KNO3 nước 25oC

và 100oC nào?

- GV: Nhận xét độ

tan chất rắn tăng to?

- GV: Treo bảng vẽ hình

6.6 SGK Hãy nhận xét độ tan chất khí

- HS: ghi định

nghĩa vào

- Nhóm thảo luận

và trả lời

- Nhóm trao đổi

và trả lời

        g m g m g m ddbh O H NaCl 136 100 36

- HS: Trả lời

- HS:

* Nhóm 1: muối NaCl

* Nhóm 2: muối Na2SO4

* Nhóm 3: muối KNO3

- HS: Trả lời

đọc sgk

II/ Độ tan chất trong nước:

1) Định nghĩa: độ tan (S)

của chất số gam chất tan 100 gam nước để tạo thành dung dịch bảo hòa nhiệt độ xác định

2) Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan:

- Độ tan chất rắn

tăng nhiệt độ tăng

- Độ tan chất khí tăng

khi nhiệt độ giảm áp suất tăng

(74)

khi tăng to?

- GV: Bổ sung: yếu tố ảnh

hưởng đến độ tan chất khí nước ngịai nhiệt độ cịn có áp suất

- Nhóm thảo luận,

trả lời đọc sgk

- Làm BT 1,2,3 trang 142 sgk - HS giải BT lên bảng - Đọc phần ghi nhớ sgk

5/ Dặn dò:

- Học bài, làm BT

- Chuẩn bị: Định nghĩa nồng độ %, công thức tính C%

Bài 42

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

- 

-HS biết:

- Dung dịch gì, độ tan chất nước

- Nồng độ phần trăm dung dịch?

- Cơng thức tính C% => mdd, mct

- Biết ý nghĩa nồng độ %, nồng độ mol nhớ công thức tính nồng

độ

2/ Kỹ năng:

- HS biết vận dụng công thức để tính nồng độ dd; đại lượng liên

quan đấn dd khối lượng chất tan, khối lượng dd, lượng chất tan, thể tích dd, thể tích dung mơi

3/ Trọng tâm: Nhằm giúp HS nắm nồng độ % gì? Cơng thức tính C%

4/ Phương pháp: Thảo luận nhóm, gợi mở

GV:

(75)

Phiếu học tập có nội dung đề BT giải tiết học

1) Ổn định

a) HS sửa BT trang 142 sgk

b) HS khác trả lời câu hỏi: dựa vào đồ thị độ tan chất rắn nước, cho biết độ tan muối Na2SO4

NaNO3 t0 = 100C 600C Có nhận xét độ tan

chất rắn nước

3) Bài : Bằng cách để biểu thị lượng chất tan có dung dịch? Người ta đưa khái niệm nồng độ dung dịch Thường có nhiều cách để biểu thị nồng độ dung dịch, em tìm hiểu lọai nồng độ dung dịch nồng độ % nồng độ mol

HS

I/ Nồng độ % dung dịch: (C%)

- GV: yêu cầu HS /

nhóm khác đọc sgk định nghĩa nồng độ %

- GV: Trên nhãn lọ

hóa chất có ghi dd CuSO4 5%, dd H2SO4

60% Dựa vào khái niệm nồng độ %  Hãy nêu ý

nghóa số này?

- GV: Giới thiệu cơng thức

tính C% dd Từ công thức, em giải tập ghi phiếu học tập

- GV: Goïi HS làm BT - GV: Gọi HS làm BT

phân công

- GV: Gọi HS làm BT - GV: Từ kết BT vừa

- HS: Thực

- HS: Nhóm thảo

luận trả lời Nhóm 1:         g m g m g m O H dd CuSO 95 100 5 Nhóm 2:         g m g m g m O H dd SO H 40 100 60

- HS: leân bảng viết

tóm tắt đề BT giải

- HS:

I/ Nồng độ % dung dịch: (C%)

1) Định nghóa: Là số

gam chất tan có 100g dung dịch

2) Cơng thức:

3) Vận dụng:

a Tìm C% (biết mct

mdd)

BT1: Hịa tan 5g natri nitrat vào 45g nước Tính C% dd thu được?

BT2: Bài 5/ 146 sgk

b Tìm mct (biết C%

mdd)

BT3: Một dd BaCl2 có

nồng độ 5% Tính khối lượng BaCl2 có

trong 200g dung dịch?

c Tìm mdd, mH2O (biết

C% = x100% m

m

(76)

làm, em đọc đề BT trang 145 sgk cho biết câu trả lời đúng? Giải thích sao?

- GV: gọi Hs làm BT

Phần a: Nhóm 1,4 Phần b: Nhóm 2,5 Phần c: Nhóm 3,6

- HS: Thảo luận

nhóm trả lời

- HS: Lên bảng viết

tóm tắt đề giải

mct, C%)

BT4: Hịa tan 0,5g muối ăn có nồng độ 2,5% Hãy tính:

- Khối lượng dd muối

pha chế?

- Khối lượng nước cần

dùng pha cheá?

- Vận dụng để giải BT trang 146 sgk  GV gợi ý để HS nhớ kiến thức độ tan

Tóm tắt: Ở t0 = 200C, S

NaCl = 36g, Sđường = 204g  Tìm C% (ddbh NaCl) C%

(ddbh đường)

5/ Dặn dò:

- Học thuộc công thức, làm BT

- Chuẩn bị: định nghĩa nồng độ mol? Cơng thức tính CM * Rút kinh nghiệm:

LUYỆN TẬP

- 

-HS biết:

- Cơng thức tính C%, mdd, mct

- Ứng dụng tập

TUẦN Tiết 65: Luyện tập

Tiết 66: Bài 42 “Nồng độ dung dịch” (tt)

(77)

I/ MỤC TIÊU : 1/ Kiến thức:

- Giúp HS nắm vững kiến thức học - Áp dụng cơng thức để tính C%, mdd, mct

2/ Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ tính tốn

3/ Trọng tâm: Vận dụng cơng thức để tính tốn

4/ Phương pháp: Thảo luận, đàm thoại, nêu vấn đề

GV: SGK, bảng HS: SGK, bảng

1) Ổn định

2) Kiểm tra cũ:Thế nồng độ %? Cơng thức tính?

3) Bài :

HS

- Nồng độ % dung

dịch gì?

- Cơng thức tính C%

 Cơng thức tính mct, mdd - GV rút nhận xét, kết

luận

Hoạt động 2

- Cho nhóm làm

BT1/145

- Tìm kết qủa

- GV nhận xét, sửa sai

- Cho nhóm làm

BT5/146

- Tìm kết qủa

- Cho nhóm làm

BT7/146

- Hướng dẫn tập

- Tìm mdd (Dựa vào độ

tan chất nước) => C%

- Tương tự đường

- Nhiều HS nhắc lại - Lên bảng ghi CT - HS lên bảng ghi

- nhóm nhóm

làm câu

- Đại diện nhóm

trình bày

- HS lớp nhận xét

trình bày

- Cả lớp nhận xét

- HS làm BT cá

nhân

- HS lên bảng ghi

- Nồng độ % dung

dịch

- Cơng thức tính: C%,

mct, mdd

II/ Bài tập Câu b mBaCl =

5.200

100 = 10(g)

a/ C% = 20 100

600 =

b/ C% = 32 100

2000 =

c/ C% = 75 100

1500 =

a/ mddNaCl = 36 + 100

= 136 (g)

C% NaCl= 36100

136 =

b/ mddđường = 204 + 100

= 304 (g) C%đường = 204100

304 =

(78)

- Tính nhanh: Hồ tan 30g NaCl vào 70g nước?

5/ Dặn dò:

- Làm lại BT vào

- Xem tiếp nồng độ dung dịch có cơng thức tính nồng độ mol

(79)

Bài 42

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (tt)

- 

-HS biết:

- Khái niệm C% ứng dụng BT cơng thức tính C%, mct, mdd

- Nồng độ mol dung dịch, cơng thức tính CM => Vdd

- Biết ý nghĩa nồng độ %, nồng độ mol nhớ cơng thức tính nồng

độ

2/ Kỹ năng:

- HS biết vận dụng cơng thức để tính nồng độ dd; đại lượng liên

quan đấn dd khối lượng chất tan, khối lượng dd, lượng chất tan, thể tích dd, thể tích dung mơi

3/ Trọng tâm: Nhằm giúp HS nắm nồng độ mol? Cơng thức tính CM

4/ Phương pháp: Thảo luận nhóm, gợi mở

GV:

Phiếu học tập có nội dung đề BT giải tiết học

1) Ổn định

2) Kiểm tra cũ: Thế nồng độ %? Tính số gam muối ăn số gam nước

cần để pha chế thành 120g dd có nồng độ 5%?

3) Bài : Bằng cách để biểu thị lượng chất tan có dung dịch? Người ta đưa khái niệm nồng độ dung dịch Thường có nhiều cách để biểu thị nồng độ dung dịch, em tìm hiểu lọai nồng độ dung dịch nồng độ % nồng độ mol

HỌAT ĐỘNG CỦA GV HỌAT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG GHI

BẢNG Họat động 1

II/ Nồng độ mol dung dịch: (CM)

- GV: yêu cầu HS /

nhóm khác đọc sgk

- HS: Thực

ghi vào

I/ Nồng độ mol

dung dòch: (CM)

1/ Định nghóa: Là số

mol chất tan có Giáo án hóa học Năm học 2008 - 2009

79 Tuần:

(80)

về định nghĩa nồng độ mol?

- GV: Trên nhãn lọ

hóa chất có ghi dd HCl 2M, dd NaOH 0,5M Dựa vào khái niệm nồng độ mol  Hãy nêu ý nghĩa

các số này?

tính nồng độ mol dd

- GV: mol HCl có khối

lượng gam? Dùng cơng thức để tính?

- GV: Từ công thức,

em vận dụng để giải tập ghi phiếu học tập

- GV: Gọi HS làm BT - GV: Gọi HS làm BT

phân công

- GV: Gọi HS làm BT

- GV: Gọi HS làm BT4 - GV: Chúng ta vừa làm

quen với dạng tập vận dụng cơng thức tính CM, để tính nồng độ

mol hỗn hợp dd, ta dùng công thức nào?

tính cho HS làm BT vận dụng

- GV: Hướng dẫn bước

giải:

+ Tìm n1 n2 chất tan

- HS: Nhóm thảo luận

và trả lời Nhóm 1:      ) (1 ) (2 lít V mol n dd HCl Nhóm 2:      ) (1 ) (5 ,0 lít V mol n dd NaOH

- HS: lên bảng

tóm tắt đề giải

1 lít dung dịch

2/ Cơng thức:

* Với n số mol chất tan

* V thể tích dd tính lít

3/ Vận dụng:

a Tìm CM (biết nct

Vdd)

BT1: (Câu c – trang 146 sgk)

4 lít dd có hòa tan 400g CuSO4 Tính

nồng độ mol/lít dd?

BT2: Bài 2/ 145 sgk

b Tìm nct(biết CM

Vdd)

BT3: (bài trang 151 sgk – câu c)

Hãy tính số mol số gam chất tan 250ml dd CaCl2

0,1M?

c Tìm Vdd (biết nct,

CM)

BT4:Tìm thể tích dd HCl 2M để có hịa tan 0,5 mol HCl?

d Tìm CM hỗn

hợp dung dịch:

BT5: Trộn lít dd đường 2M với lít dd đường 0,5M Tính nồng độ mol dd Giáo án hóa học Năm học 2008 - 2009

80

CM = Vn (mol/lít)

CM =

(81)

có dd

+ Tìm tổng VN dd + Tìm nồng độ mol/lít dd sau trộn

tóm tắt đề giải sau nhóm thảo luận báo cáo kết

đường sau trộn

4/ Củng cố, đánh giá: Theo phần

5/ Dặn dò:

- Học thuộc cơng thức, làm BT

- Chuẩn bị: Xem trước tập sgk Cách pha chế dd theo nồng độ

cho trước

LUYỆN TẬP

- 

-HS biết:

- Cơng thức tính CM, Vdd

- Giúp HS nắm vững kiến thức học - Áp dụng cơng thức để tính CM, Vdd

2/ Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ tính tốn

3/ Trọng tâm: Vận dụng cơng thức để tính tốn

TUẦN Tiết 67: Luyện tập

Tiết 68: Bài 43 “Pha chế dung dịch”

(82)

4/ Phương pháp: Thảo luận, đàm thoại, nêu vấn đề

GV: SGK, bảng HS: SGK, bảng

1) Ổn định

2) Kiểm tra cũ:Thế nồng độ mol? Cơng thức tính?

3) Bài :

- Nồng độ mol dung

dịch gì?

- Cơng thức tính CM  Cơng thức tính Vdd - GV rút nhận xét, kết

luận

- Cho nhóm làm

BT2/145

- Tìm kết qủa

- Cho nhóm làm

BT3/146

- Tìm kết qủa

- Cho nhóm làm

BT4/146

tập từ CM dd Vdd  n

 Tính khối lượng

- Nhiều HS nhắc lại - Lên bảng ghi CT - HS lên bảng ghi

- HS ghi

- nhóm nhóm

làm câu

trình bày

- HS lớp nhận xét

trình bày

- Cả lớp nhận xét

- HS làm BT cá

nhân

- HS lên bảng ghi

- Nồng độ mol dung

dịch

- Cơng thức tính: CM,

Vdd

II/ Bài tập Câu a

3

20

0,198 101

KNO

n  

(mol)

CM =

1000.0,198

0, 233

850 

(mol/l) a/ CM =

dd n

V = 1,3 mol/l

b/ 0,33M c/ 0,625M d/ 0,04 mol/l

a/ nNaCl C VM dd 0,5 mol

=> mNaCl = 29,25 (g)

b/ nKNO3= mol

=> mKNO3= 101 (g)

c/ nCaCl2= 0,025 (mol)

=> mCaCl2 = 2,775 (g)

- Tính nhanh: CM dung dịch biết 0,1 mol CuSO4 hịa tan 200ml dd?

5/ Dặn dò:

- Laøm lại BT vào

- Xem trước “Pha chế dung dịch”

(83)

Bài 43

PHA CHẾ DUNG DÒCH

- 

-HS biết:

- Cách tính số mol, khối lượng chất tan

- Khối lượng dung môi

- Khối lượng dung dịch

- Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước

- Biết tính tóan tìm nct, mct, mdd, mdm, Vdd Biết pha chế dd với nồng độ theo yêu

cầu

2/ Kỹ năng:

- HS biết pha chế dd theo số liệu tính tóan; biết sử dụng cân, ống đong - Rèn luyện tính cẩn thận thao tác, ý thức làm việc tập thể

3/ Trọng tâm: Nhằm giúp HS nắm cách pha chế dd theo nồng độ cho

trước, ứng dụng vào BT

4/ Phương pháp: Thảo luận nhóm, đàm thọai

Mỗi nhóm: cân kĩ thuật, cốc 250ml, bình nước, ống đong, đũa khuấy, thìa lấy hóa chất Hóa chất: CuSO4 khan, nước cất

1) Ổn định

2) Kiểm tra cũ: Thế nồng độ phần trăm? Nồng độ mol? Viết công

thức tìm nồng độ?

3) Bài : Chúng ta biết cách tính nồng độ dd Làm để pha chế dd theo nồng độ cho biết? Bài học hôm giúp cho em nắm vấn đề

HỌAT ĐỘNG CỦA GV HỌAT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG GHI BẢNG

I/ Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước:

- GV: Từ nội dung BT 1a

trang 147 sgk, nhóm thực yêu cầu sau:

- HS: Đọc BT 1a, thảo

luận nhóm để trả lời vấn đề GV yêu cầu

I/ Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước:

1) Pha chế 50g dd CuSO4 có nồng độ

10%?

a) Tính tóan Giáo án hóa học Năm học 2008 - 2009

83 Tuần:

(84)

+ Trong BT biết đại lượng nào? + Những đại lượng dùng để pha chế dung dịch?

+ Viết cơng thức tính mCuSO4 từ cơng thức tính

C% Tính mH2O dựa vào

cơng thức nào?

- GV: Sau nhóm

có câu trả lời  u

cầu HS nhóm lên bảng tính tóan ghi kết quaû

- GV: Từ nội dung BT 1b

+ Viết cơng thức tính nCuSO4 từ cơng thức tính

CM Tính mCuSO4 dựa vào

cơng thức nào?

- GV: Sau nhóm

có câu trả lời  u

cầu HS nhóm lên bảng tính tóan ghi kết

- GV: Hướng dẫn nhóm cách pha chế dung dịch: đổ nước cất vào ống đong, khuấy đến vạch 50ml      % 10 % 50 C g mCuSO

 Cần tìm mCuSO4

mH2O?

- HS: Cân 5g CuSO4

khan cho vào cốc thủy tinh, đong 45ml nước cất  đổ nước

cất khuấy nhẹ

- HS: Đọc BT 1b, thảo

luận nhóm để trả lời vấn đề GV yêu cầu      M C ml V M ddCuSO 1 50

 Cần tìm:

nCuSO4 = x 0,05

= 0,05 (mol) mCuSO4 = 0,05 x 160

= (g)

- HS: caân 8g CuSO4

khan cho vào cốc thủy tinh  đổ nước

cất vào cốc khuấy nhẹ đến vạch 50ml

được kết quả:      g m g m O H CuSO 45 5

b) Cách pha chế: Cho 5g CuSO4 khan

vào cốc, cho vào 45ml nước dùng đũa khuấy

2) Pha chế 50ml dd CuSO4 có nồng độ

1M?

a) Tình tóan kết quả:      ml V g m O H CuSO 50 8

b) Cách pha chế: Cho 8g CuSO4 khan

vào ống đong, cho từ từ 45ml nước vào, dùng đũa khuấy đến vạch 50ml

HS làm BT trang 149 sgk  tính tóan đại lượng Nêu cách pha chế 150g dd

BaCl2 có nồng độ 20%

(85)

BaCl2

mct

mH2O

mdd 150g

Vdd

Ddd 1,2g/ml

C% 20%

CM 5/ Dặn dò:

- Làm BT SGK, nắm cách pha chế

- Chuẩn bị: Xem phần II: Cách pha lõang dd theo nồng độ cho trước, cách

tính tóan, cách pha chế

Bài 43

PHA CHẾ DUNG DỊCH (tt)

- 

-HS biết:

- Ngoài cách tính HS cịn biết cac1h tính thể tích dung dịch

- Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước

- Biết tính tóan tìm nct, mct, mdd, mdm, Vdd Biết pha chế dd với nồng độ theo yêu

cầu

2/ Kỹ năng:

- HS biết pha chế dd theo số liệu tính tóan; biết sử dụng cân, ống đong - Rèn luyện tính cẩn thận thao tác, ý thức làm việc tập thể

TUẦN

Tiết 69: Bài 43 “Pha chế dung dịch” (tt)

(86)

3/ Trọng tâm: Nhằm giúp HS nắm cách pha chế dd theo nồng độ cho trước, ứng dụng vào BT

Mỗi nhóm: cân kĩ thuật, cốc 250ml, bình nước, ống đong, đũa khuấy, thìa lấy hóa chất Hóa chất: CuSO4 khan, nước cất

1) Ổn định

2) Kiểm tra cũ: Sửa BT trang 149 SGK

3) Bài : Chúng ta biết cách tính nồng độ dd Làm để pha chế dd theo nồng độ cho biết? Bài học hôm giúp cho em nắm vấn đề

HS

II/ Cách pha lõang dung dịch theo nồng độ cho trước:

+ Muốn pha lõang dd phải thêm nước vào dd có Vậy Vdd1 có

chưa?

+ Làm để tìm Vdd1?

- GV:Hướng dẫn HS cách

tính tóan pha lõang dd

Khi pha lõang số mol chất tan không đổi.

 n = C1 x V1 = C2 x V2

+ Trong BT biết đại lượng nào? + Những đại lượng

- HS: Đọc BT 2a,

thảo luận nhóm để trả lời vấn đề GV yêu cầu

         l ml V M C M C 1, 0 100 4, 0 2 2

 Cần tìm n2?

Vdd1?

- HS: Đọc SGK

về cách pha chế

- HS: Đọc BT 2b,

thảo luận nhóm để

II/ Cách pha lõang dung dịch theo nồng độ cho trước:

1/ Pha chế 100ml dd MgSO4 có nồng độ 0,4M

từ dd MgSO4 có nồng độ

2M?

a/ Tính tóan kết quả:

n1 = n2 = C2 x V2

= 0,4 x 0,1 = 0,04 (mol)

V = l

C n 02 , 04 , 1   = 20ml

b/ Cách pha chế: đong 20ml dd MgSO4 2M cho

vào cốc chia độ có dung tích 200ml thêm từ từ nước cất vào đến vạch 100ml, khuấy 

100ml dd MgSO4 2M

2/ Pha chế 150g dd NaCl có nồng độ 2,5% từ dd Giáo án hóa học Năm học 2008 - 2009

(87)

dùng để pha chế dung dịch?

+ Muốn pha lõang dd phải thêm nước vào dd có Vậy mdd1 có

chưa?

+ Làm để tìm mdd1?

- GV:Hướng dẫn HS cách

tính tóan pha lõang dd

Khi pha lõang số gam chất tan khơng đổi.

 tìm mct2?

trả lời vấn đề GV yêu cầu

        g m C C dd 150 % 5, 2 % 10 2

 Cần tìm: mct2?

mdd1?

- HS: Đọc SGK

veà cách pha chế

NaCl có nồng độ 10%? a/ Tính tóan kết quả: % 100 2

1 ct dd ct

xm C m

m  

) ( 75 , 100 150 , g x   ) ( , 37 10 100 75 , % 100 1 g x C x m m ct dd   

b/ Cách pha chế: Cân 37,5 g dd NaCl 10% cho vào cốc bìng tam giác có dung tích 200ml Đong 112,5ml nước cất, sau đỗ vào cốc đựng dd NaCl nói Khuấy ta 150g dd NaCl có nồng độ 2,5%

- HS nêu cách pha lõang dd NaCl có nồng độ 10% thành 150g dd NaCl có nồng độ

2,5%

- Hãy nhắc lại bước cần thực để pha lõang dd theo u cầu

5/ Dặn dò:

- Làm BT vào

- Chuẩn bị: Xem lại chương 6: Dung dịch - Chuẩn bị tập trước nhà

(88)

Bài 44

- 

-HS biết:

- Độ tan chất

- Công thức tính C%, CM

- HS biết độ tan chất yếu tố ảnh hưởng đến độ tan

chất rắn chất khí nước

- Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol/lít Hiểu vận dụng

được cơng thức tính C% CM để tính tóan nồng độ dd đại lượng liên

quan đến dd

- Biết tính tóan biết cách pha chế dd theo nồng độ % nồng độ mol/lít

với u cầu cho trước

2/ Kỹ năng:

- HS biết pha chế dd theo số liệu tính tóan; biết sử dụng cân, ống đong - HS biết cách tính tóan vận dụng vào tập

- Rèn luyện tính cẩn thận thao tác, ý thức làm việc tập thể

3/ Trọng tâm: Nhằm củng cố khái niệm: C%, CM dd Làm quen

thao tác pha chế dd Rèn luyện kinh nghiệm tính tóan

Phiếu học tập (theo nội dung triển khai tiết học)

1) Ổn định

3) Bài : Chúng ta nghiên cứu số khái niệm chương dd

Tiết học này, củng cố lại để vận dụng BT cách pha chế dd theo nồng độ

HS

I/ Kiến thức:

- GV: Phát phiếu học tập

cho HS - HS: Nhóm thảo

I/ Kiến thức:

1 Độ tan chất trong nước:

(89)

- Nhận xét cho điểm,

yêu cầu HS chuẩn bị phần I.2

- GV: Nhận xét cho

điểm, sau nêu câu dỏi:

+ Để pha chế dd theo nồng độ cho trước ta thực bước nào?

- GV: Phân công

nhóm làm trang 151 sgk

+ Nhóm 1,3,5: phần 5a + Nhóm 2,4,6: phần 5b Theo yêu cầu:

- Tính tóan đại

lượng cần dùng?

- Giới thiệu cách pha

cheá dd

- GV: Yêu cầu HS

lớp giải BT vào

- GV: Phân công

nhóm làm BT trang 151 SGK

+ Nhóm 1,3,5: phần 6a

luận câu hỏi phần I.2 trả lời

- Nhóm trao đổi

phát biểu

- HS: Nêu công

thức tính C%, CM

và tính đại lượng liên quan ghi bảng

- HS: Nhóm thực

hiện tính tóan, ghi nhận kết nháp  GV

yêu cầu phát biểu HS trình bày cách tính tóan giới thiệu cách pha chế bảng

Hãy trả lời vấn đề sau:

- Độ tan chất

nước gì?

- Nếu thay đổi nhiệt độ

sẽ ảnh hưởng đến:

+ Độ tan chất rắn nước?

+ Độ tan chất khí nước?

2 Nồng độ dung dịch:

Hãy trả lời vấn đề sau:

- Hãy cho biết ý nghóa

nồng độ % nồng độ mol dd?

- Haõy cho biết:

+ Cơng thức tính C% CM?

+ Từ cơng thức trên, ta tính đại lượng có liên quan đến dd?

II/ Bài tập:

1) Cách pha chế dd theo yêu cầu cho trước:

- BT trang 151 SGK - BT trang 151 SGK

(90)

+ Nhóm 2,4,6: phần 6b

- GV: Yêu cầu HS

lớp nhận xét giải BT vào

- GV: Các em vận

dụng kiến thức độ tan để làm BT trang 151 SGK (chỉ chọn ký hiệu) làm BT

- HS: Làm việc cá

nhân  trả lời theo

yêu cầu GV

2) Độ tan: (S)

- BT trang 151 SGK,

các ký hiệu cho biết điều gì?

g S

C CO

C CuSO

73 ,

7 , 20

) 20 (

0

 

- BT trang 151 SGK

- HS làm tập củng cố bảng phụ

- Hãy nhắc lại bước cần thực để pha chế dd theo nồng độ cho trước

5/ Dặn dò:

- Làm BT cịn lại vào

- Chuẩn bị: Xem trước thực hành 7: “ Pha chế dd theo nồng độ cho trước”

Bài 45

BÀI THỰC HAØNH 7

- 

-HS biết:

- Cách tính tồn pha chế dung dịch

- Pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước

- HS biết cách tính tóan biết cách pha chế dd đơn giản theo nồng

độ khác

2/ Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ tính tóan, kỹ cân đo hóa chất phòng thí nghiệm

3/ Trọng tâm: Nhằm củng cố cách tính tóan biết cách pha chế dd đơn

giản theo nồng độ cho trước

4/ Phương pháp: Thảo luận nhóm, thực hành

TUẦN

Tiết 71: Bài 45 “Bài thực hành 7”

(91)

- Hóa chất: Đường trắng, muối ăn, nước

- Hóa cụ: Cho nhóm HS: cốc thủy tinh, ống đong, cân thí nghiệm, đũa thủy

tinh, giá ống nghiệm, thìa lấy hóa chất

1) Ổn định

3) Bài : Hãy tính tóan pha chế dd sau: a 50g dd đường có nồng độ 15%

b 50g dd đường có nồng độ 5% từ dd đường có nồng độ 15% c 100ml dd NaCl có nồng độ 0,2M

d 50ml dd NaCl có nồng độ 0,1M từ dd NaCl có nồng độ 0,2M

NỘI DUNG GHI BẢNG HỌAT ĐỘNG CỦA

GV

HỌAT ĐỘNG CỦA HS Họat động 1

I/ Tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm 1

Pha chế 50g dd đường có nồng độ 15%

Phần tính tóan:

mđường = 7,5g

mnước = 42,5g Phần thực hành:

Số 1: Dùng cân cân 7,5g đường cho vào cốc

Số 2: Dùng ống đong cho

nước vào đến vạch 42,5ml

 cho 42,5g nước vào cốc

có 7,5g đường Dùng đũa khuấy để hịa tan

Thí nghiệm 2

Pha chế 50g dd đường có nồng độ 5% từ dd đường có nồng độ 15%

Phần tính tóan:

m ddđường15% = 16,7g

mnước = 33,3g

Phần thực hành:

Số 3: Dùng cân cân 16,7g

- GV: Muốn pha chế

1 dd, cần có yếu tố nào? Hãy nêu cách tính mct mdung môi

(nước) từ dd có nồng độ %

Hãy tính mđường

mnước theo nội dung

thí nghiệm

- GV: Ghi kết lên

bảng

Hướng dẫn Hs thực cách pha chế thêm dd đường 15% (mđường = 15g,

mnước=85g) dùng cho

thí nghiệm sau

- GV: Khi pha lõang

dd khối lượng chất tan nào? Từ số liệu cho, tính mddđường 15%?

Hãy tính mnước cần

phải thêm vào để 50g dd?

- GV: Ghi kết lên

- HS: Nhóm phát biểu - HS: Nhóm tính tóan

và cho kết

- HS: Nhóm thực

theo hướng dẫn

- HS: Nhóm phát biểu

và thực cách tính tóan

- HS: Cho kết

- HS: Nhóm thực

theo hướng dẫn Giáo án hóa học Năm học 2008 - 2009

(92)

dd đường (15%) cho vào cốc

Số 4: Dùng ống đong cho

nước vào đến vạch 33,3 ml

 cho 33,3g nước vào cốc

có 16,7g đường Dùng đũa khuấy để hịa tan

Thí nghiệm 3

Pha chế 100ml dd NaCl có nồng độ 0,2M

Phần tính tóan:

mNaCl = 1,17g

Thực hành:

Số 1: Dùng cân cân 1,17g

NaCl cho vào ống đong

Số 2: Dùng ống đong

cho từ từ nước vào đến vạch 100ml dùng đũa khuấy để hịa tan

Thí nghiệm 4

Pha chế 50ml dd NaCl có nồng độ 0,1M từ dd NaCl có nồng độ 0,2M

Phần tính tóan:

V ddNaCl(0,2M) = 25ml Thực hành:

Số 3: Đong 25ml dd NaCl

0,2M vào ống đong Rót từ từ nước vào đến vạch 50ml, khuấy

Họat động 2 II/ Công việc cuối buổi thực hành:

Số 2: Sắp xếp lại hóa cụ, hóa chất

- Làm vệ sinh bàn thí

nghiệm

- Các nhóm hòan thaønh

phiếu thực hành

bảng hướng dẫn HS thực thí nghiệm: phải cân cốc nước trước, ghi mcốc sau đò cho

dd đường 15% vào để cân mdd đường

- GV: Hãy nêu công

thức tính nồng độ mol/lít?

+ Muốn pha chế dd có nồng độ M cần yếu tố nào? + Tìm mNaCl theo

yêu cầu TN?

- GV: Yêu cầu trình

bày cách thực

- GV: Cách đặt câu

hỏi gợi ý TN + Từ số liệu cho, có tính VddNaCl(o,2M) khơng?

+ Dựa vào yếu tố để tính?

- GV: Theo dõi

nhóm thực hành thực cách pha chế

- GV: nhận xét, rút

kinh nghiệm tiết thực hành

Phiếu thực hành:

HS phải chuẩn bị trước theo nội dung thực hành có SGK trang 152

Trong phiếu thực hành HS trình bày phần:

_ Phần tính tóan 

phải ghi rõ, không ghi kết ngắn gọn

và thực cách tính tóan  Cho kết

quả Ghi kết lên bảng

và tiến hành cách pha chế

và thực cách tính tóan  Cho kết

quả

và tiến hành cách pha chế

(93)

_ Phần thực hành phải trình bày cách làm

4/ Củng cố, đánh giá: 5/ Dặn dò:

Tên:

Điểm Lời phê

1/ Độ tan chất nước gì?

- -2/ Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan?

-

-3/ Nồng độ phần trăm dd gì? Cơng thức?

-Giáo án hóa học Năm học 2008 - 2009

(94)

-

-4/ Nồng độ mol dd gì? Cơng thức?

-

-II/ Tiến hành thí nghiệm:

1/ Pha chế 50g dd đường có nồng độ 15% Phần tính tóan :

-

-Thực hành:

-

-2/ Pha chế 50g dd đường có nồng độ 5% từ dd đường có nồng độ 15% Phần tính tóan:

-

-Thực hành:

-

-3/ Pha chế 100ml dd NaCl có nồng độ 0,2M Phần tính tóan:

-

(95)

Thực hành:

-

-4/ Pha chế 50ml dd NaCl có nồng độ 0,1M từ dd NaCl có nồng độ 0,2M Phần tính tóan:

-

-Thực hành:

-

-ÔN TẬP HỌC KỲ II

- 

-I/ MỤC TIÊU :

+ Hệ thống hóa kiến thức tính chất vật lí, hóa học, điều chế khái niệm hóa học như: oxi hóa, oxit, phản ứng hóa học, phân hủy, phản ứng thế, khử, oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa, phản ứng oxi hóa-khử chương IV Oxi – Khơng khí chương V Hidro – Nước

+ Cũng cố: biết vận dụng kiến thức học vào tập

+ Kỹ năng: rèn luyện kỹ phân loại chất, viết phương trình hóa học phân loại phản ứng, nhận biết chất

Giáo viên cho HS ôn tập trước kiến thức chương IV V; câu hỏi rèn luyện luyện tập Các nhóm thảo luận trả lời, đồng thời giải tập

1) Ổn định :

2) Kiểm tra cũ :

HỌAT ĐỘNG CỦA GV

HỌAT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG GHI BẢNG

(96)

Họat động 1 I/ Lí thuyết :

GV: treo bảng phụ có câu hỏi yêu cầu HS điền vào

Câu : Chọn từ cụm từ thích hợp điền vào chổ trống câu sau :

a) Oxit …… …… 2ng tố, có 1…… ………

b) Phản ứng hóa hợp …… có …… chất sinh từ…… …… chất ban đầu

c) Phản ứng phân hủy ……… …… Sinh ……… chất

d) Quá trình tách ng.tử oxi khỏi hợp chất gọi …… chất chiếm oxi chất khác gọi …

Caâu :

GV :Trong chất sau chất oxit? (Đưa đề lên bảng ) - GV nhận xét sửa sai

Caâu :

- GV : PTHH sau phản ứng ? (Đưa đề lên bảng )

Câu :

- GV: chọn câu phát biểu sai câu sau :

A- Tất oxit oxit bazơ

B- Quá trình tách ng.tử oxi khỏi hợp chất khử Chất chiếm oxi

- HS tự chọn hoàn chỉnh câu HS1 : câu

HS2 : caâu HS3 : caâu HS4 : caâu

- HS lớp nhận xét sửa sai

- HS ghi vào vỡ

- HS hoạt động

theonhoùm

và chọn câu * Chọn A

- HS hoạt động theonhóm chọn câu

* Chọn A

- HS hoạt động theonhóm chọn câu

* Choïn A

I/ Kiến thức cần nhớ

Caâu 1 ( SGK )

Caâu 2 :

Trong chất sau chất oxit ?

A P2O5 B KNO3

C H2CO3 D H2S Caâu :

PTHH sau phản ứng ?

A/ Al + HCl  AlCl3 + H2

B/ Al + O2  Al2O3

C/ K2O + H2O  KOH Câu : chọn câu A

(97)

của chất khác chất khử

Caâu :

- GV yêu cầu hs phát biểu định nghĩa nồng độ dung dịch ?

Định nghĩa nồng độ % ? Nồng độ mol ?

- Định nghóa Axít ? Bazơ? Muối?

HS1 : nồng độ dung dịch HS2:Đ nghĩa nồng độ % HS3 : Nồng độ mol HS4: Định nghĩa Axít HS5 : Định nghĩa Ba zơ HS6: Định nghĩa muối

Caâu : ( SGK )

3) Kiểm tra đánh giá : Qua ôn tập

+ Chuẩn bị trước tập ôn : Bài , SGK

+ Chuẩn bị kiến thức liên quan đến: độ tan, nồng độ dd, bước giải tóan hóa học tính theo PTHH

ÔN TẬP HỌC KỲ II (tt)

- 

-I/ MỤC TIÊU :

+ Hệ thống hóa kiến thức tính chất vật lí, hóa học, điều chế khái niệm hóa học như: oxi hóa, oxit, phản ứng hóa học, phân hủy, phản ứng thế, khử, oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa, phản ứng oxi hóa-khử chương IV Oxi – Khơng khí chương V Hidro – Nước

+ Cũng cố: biết vận dụng kiến thức học vào tập

+ Kỹ năng: rèn luyện kỹ phân loại chất, viết phương trình hóa học phân loại phản ứng, nhận biết chất

TUẦN Tiết 73: Ôn tập học kỳ (tt) Tiết 74: Kiểm trahọc kỳ 2

(98)

Giáo viên cho HS ôn tập trước kiến thức chương IV V; câu hỏi rèn luyện luyện tập Các nhóm thảo luận trả lời, đồng thời giải tập

1) Ổn định :

2) Kiểm tra cũ :

HỌAT ĐỘNG CỦA GV

HỌAT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG GHI BẢNG

Họat động 2 II/ Luyện tập:

Bài : ( treo bảng phụ có đề )

- GV yêu cầu Hs hoạt động theo nhóm trả lời

Bài 2: Có bình đựng khí sau: khơng khí, khí oxi, khí cacbonic, khí hidro Bằng cách để nhận biết khí lọ

-HS hoạt động theo nhóm - Đại diện nhóm trả lời - HS lớp nhận xét sửa sai

* Chọn câu B

II/ Luyện tập :

Bài 1: Chọn đáp số câu hỏi gợi ý sau : 0,75 mol SO2 tích

( l) đktc :

A) 1,68 B) 16,8 C) 16,08 D) 1.608 Bài 2: Những hợp chất có CTHH sau: KOH, CuCl2,

Al2O3, ZnSO4, CuO,

Ca(OH)2, H3PO4, CuSO4,

HNO3 Mỗi hợp chất

thuộc lọai hợp chất nào? Những chất làm đổi màu q tím? Q tím chuyển thành màu gì?

3) Kiểm tra đánh giá : Qua ôn tập

+ Chuẩn bị trước tập ôn : Bài , SGK

+ Chuẩn bị kiến thức liên quan đến: độ tan, nồng độ dd, bước giải tóan hóa học tính theo PTHH