Một số dạng bài tập hữu cơ bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học lớp 11 ở trường THPT bình sơn

SỞ GIÁO DỤC-ĐÀO TẠO VĨNH PHÚC TRƯỜNG THPT BÌNH SƠN - - BÁO CÁO KẾT QUẢ NGHIÊN CỨU , ỨNG DỤNG SÁNG KIẾN Tên sáng kiến : “Một số dạng tập hữu bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học lớp 11 trường THPT Bình Sơn” Tác giả sáng kiến : ĐỖ THỊ THÚY Mã sáng kiến: 19.55.03 Vĩnh Phúc năm 2021 BÁO CÁO KẾT QUẢ NGHIÊN CỨU, ỨNG DỤNG SÁNG KIẾN Lời giới thiệu Chúng ta bước vào giai đoạn định thời kì cơng nghiệp hố – đại hố, với phát triển vũ bão khoa học - kỹ thuật, bùng nổ công nghệ cao, xu tồn cầu hóa, việc chuẩn bị đầu tư vào người nhằm tạo người có đủ lực trình độ để nắm bắt khoa học kỹ thuật, đủ lĩnh để làm chủ vận mệnh đất nước vấn đề sống quốc gia “Nâng cao dân trí - Đào tạo nhân lực - Bồi dưỡng nhân tài” nhiệm vụ trung tâm giáo dục - đào tạo Trong việc phát bồi dưỡng học sinh có khiếu mơn học bậc học phổ thơng bước khởi đầu quan trọng để góp phần đào tạo em thành người đầu lĩnh vực khoa học đời sống Vì lẽ nên cơng tác bồi dưỡng học sinh giỏi nhiệm vụ tất yếu nhà trường, giáo viên Việc phát bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa nằm nhiệm vụ phát hiện, bồi dưỡng nhân tài chung giáo dục phổ thông nhiệm vụ quan trọng, thường xuyên giáo viên dạy Hóa học Có làm tốt điều đáp ứng yêu cầu chất lượng trường chuyên ngày nâng cao hơn, tiếp cận với chương trình dạy học quốc tế tốt Và việc sử dụng tập Hoá học phương pháp dạy học quan trọng để nâng cao chất lượng dạy học môn Đối với học sinh giải tập phương pháp học tập tích cực Chính giáo viên cần tự biên soạn tài liệu dùng để dạy chuyên cho học sinh Với nhiệm vụ bồi dưỡng học sinh đội tuyển Hố học 11, tơi nhận thấy học sinh lúng túng giải số tập hữu các tập phần hidrocacbon Trong đó, tập hidrocacbon có đề thi học sinh giỏi, đề thi THPT Quốc Gia Vì vậy, tơi chọn đề tài “Một số dạng tập hữu bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học lớp 11 trường THPT Bình Sơn” Tên sáng kiến: “Một số dạng tập hữu bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học lớp 11 trường THPT Bình Sơn” Tác giả sáng kiến: - Họ tên: Đỗ Thị Thúy - Địa tác giả sáng kiến: Giáo viên trường THPT Bình Sơn – Nhân Đạo- Sơng LơVĩnh Phúc - Số điện thoại:0987036818 - E_mail:dothuy100889@gmail.com Chủ đầu tư tạo sáng kiến - Họ tên: Đỗ Thị Thúy Lĩnh vực áp dụng sáng kiến: -Sáng kiến áp dụng vào giảng dạy đội tuyển học sinh giỏi Hóa lớp 11 Trường THPT Bình Sơn năm 2020-2021 Ngày sáng kiến áp dụng lần đầu áp dụng thử Ngày 10/09/2020 Mô tả chất sáng kiến: A CƠ SỞ LÍ LUẬN Nét đổi phương pháp dạy học nay, người giáo viên đặt người học vào vị trí chủ thể hoạt động nhận thức, làm cho học sinh hoạt động học, rèn luyện cho học sinh tập giải vấn đề khoa học từ dễ đến khó, có học sinh có điều kiện tốt để tiếp thu vận dụng kiến thức chủ động sáng tạo Trong dạy học hóa học, tập hóa học nguồn quan trọng để học sinh thu nhận kiến thức, củng cố khắc sâu lí thuyết học phát triển tư sáng tạo học sinh, nâng cao lực nhận thức Đa số học sinh chuyên hoá gặp nhiều khó khăn việc phân loại tìm phương pháp giải phù toán nâng cao học sinh cần nắm chất hóa học giải nhiều tập để tự rút kinh nghiệm cho thân Tác dụng tập hố học - Phát huy tính tích cực, sáng tạo học sinh - Giúp học sinh hiểu rõ khắc sâu kiến thức - Hệ thống hoá kiến thức, cung cấp thêm kiến thức mới, mở rộng hiểu biết học sinh vấn đề thực tiễn đời sống sản xuất hoá học - Rèn luyện số kỹ năng:các tính tốn đại số, phán đoán, độ nhạy cảm toán, - Rèn cho học sinh tính kiên trì, chịu khó, cẩn thận, xác khoa học, Điều kiện để học sinh giải tập tốt - Nắm lý thuyết: định luật, quy tắc, trình hố học, tính chất lý hố học chất, - Nắm dạng tập Nhanh chóng xác định tập cần giải thuộc dạng tập - Nắm số phương pháp thích hợp với dạng tập Một số phương pháp giải tốn hóa học hữu THPT - Phương pháp bảo toàn: + Bảo toàn khối lượng + Bảo toàn nguyên tố + Bảo toàn số mol liên kết pi - Phương pháp đại số - Phương pháp trung bình - Phương pháp ghép ẩn số - Phương pháp tăng giảm khối lượng - Phương pháp đường chéo - Phương pháp biện luận Ý nghĩa tác dụng việc sử dụng tập hóa học Việc dạy học thiếu tập Sử dụng tập để luyện tập biện pháp quan trọng để nâng cao chất lượng dạy học Bài tập hóa học có ý nghĩa tác dụng to lớn nhiều mặt :  Ý nghĩa trí dục: + Làm xác hóa khái niệm hóa học, củng cố đào sâu mở rộng kiến thức cách sinh động, phong phú, hấp dẫn + Ơn tập hệ thống hóa kiến thức cách tích cực + Rèn luyện kỹ hóa học như: cân bằng, tính tốn theo phương trình hố học,…  Ý nghĩa phát triển: Phát triển học sinh lực tư logic, biện chứng, khái quát, độc lập, thông minh sáng tạo  Ý nghĩa giáo dục: Rèn luyện đức tính kiên nhẫn, trung thực lịng say mê khoa học hóa học Bài tập thực nghiệm cịn có tác dụng rèn luyện văn hóa lao động B CƠ SỞ THỰC TIỄN Trong năm gần đây, việc dạy bồi dưỡng học sinh giỏi gặp khơng khó khăn Đa số học sinh chẳng mặn mà việc thi vào đội tuyển suy nghĩ đơn giản rằng: bỏ quỹ thời gian khơng mà thành tích đạt chưa cao Cịn với quỹ thời gian dành cho việc học khóa để học sinh giỏi hay học thi đại học, hiệu nhiều Ngồi ra, cịn số nguyên nhân khác như: - Mục tiêu phụ huynh học sinh chuyên đỗ đại học có danh tiếng nước đầu tư vào việc du học - Tâm lý phụ huynh không muốn em bị áp lực việc học thi vào đội tuyển - Đầu tư nhiều thời gian cho môn chuyên - Nguồn tài liệu tham khảo để bồi dưỡng học sinh thiếu - Thời gian bồi dưỡng đội tuyển Xuất phát từ sở lí luận thực tiễn trên, tơi nhận thấy việc xây dựng hệ thống tập cho học sinh gây hứng thú học tập từ nâng cao chất lượng bồi dưỡng cho học sinh Các nội dung ôn thi học sinh giỏi nhiều nêu phần nhỏ dạng tập hidrocacbon C NỘI DUNG C.1 LÍ THUYẾT CƠ BẢN VÀ NÂNG CAO I TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA HIĐROCACBON Phản ứng a) Ankan a.1) Phản ứng clo hóa brom hóa as C n H 2n + + zX  → Cn H 2n + − Z X + ZHX Ví dụ: as CH + Cl 1:1  → CH 3Cl + + HCl metyl clorua (clometan) CH + 2Cl 1:as → CH 2Cl + 2HCl metylen clorua (diclometan) as CH + 3Cl 1:3 → CHCl3 + 3HCl clorofom (triclometan) ax CH + 4Cl  → CCl4 + 4HCl 1:3 cacbon tetraclorua (tetraclometan) Cơ chế: Phản ứng xảy theo chế gốc - dây truyền + Bước khơi mào: Cl - Cl → Cl + + Cl+ + Bước phát triển dây truyền: CH3 − H + Cl + → CH3 + HCl CH3 + Cl + Cl → CH 3Cl + Cl + CH3 + H + Cl+ → …… + Bước đứt dây truyền Cl+ + Cl + → Cl • CH + Cl+ → CH 3Cl • CH + CH3 → CH3 − CH Các chất đồng đẳng metan tham gia phản ứng với clo brom Brom tác dụng chậm clo, Iot không phản ứng với ankan điều kiện bình thường, cịn Flo phân hủy ankan thành C, HF, Chú ý: Các phản ứng clo hóa brom hóa đồng đẳng metan thường sinh hỗn hợp dẫn xuất monohalogen Ví dụ: Tỉ lệ % sản phẩm phụ thuộc vào số lượng n, nguyên tử H loại khả phản ứng ; nguyên tử H Giữa tỉ lệ % sản phẩm với n, r, có mối quan hệ sau đây: %= ri n i 100% Σri n i Ví dụ: a) Tính tỉ lệ sản phẩm monoclo hóa (tại nhiệt độ phịng) Inoi1obrom lóa (tại 1270C) isobutan Biết tỉ lệ khả phản ứng tương đối nguyên tử H cacbon bậc nhất, bậc hai bậc ba phản ứng clo hóa 1,0 : 3,8:5,0 phản ứng brom hóa 1: 82 : 1600 b) Dựa vào kết tính câu (a), cho nhận xét yếu tố ảnh hưởng đến hàm lượng sản phẩm phản ứng halogen hóa ankan Giải a) Tỉ lệ sản phẩm: b) Hàm lượng sản phẩm halogen hóa phụ thuộc ba yếu tố: - Khả tham gia phản ứng thể ankan: Phản ứng halogen hóa ưu tiên thể hidro nguyên tử cacbon bậc cao Khả phản ứng halogen: Brom tham gia phản ứng yêu so với clo, có khả chọn lọc vị trí cao so với clo - Số nguyên tử hidro cacbon bậc: Khi số hidro nguyên tử cacbon nhiều hàm lượng sản phẩm lớn a.2) Phản ứng nitro hóa sunfo hóa Phản ứng xảy theo chế gốc, cho ta hợp chất nitro clorua axit ankansunfonic, R-H +HNO3 → R-NO2 + H2O ankan nitroankan b) Xicloankan: Tham gia phản ứng thể tương tự ankan c) Anken: Dưới tác dụng nhiệt độ cao, ánh sáng peoxit clo, brom thể ngun tử H vị trí β so với liên kết C = C Ví dụ: e) Ankin: Axetilen ank-1-in có phản ứng H cacbon nối ba Ag R − C ≡ C − H +  Ag ( NH )  OH → R − C ≡ C − Ag ↓ +2NH ↑ + H 2O ank - - in (kết tủa màu vàng nhạt) CH ≡ CH +  Ag ( NH )  OH → Ag − C ≡ C − Ag ↓ +4NH ↑ +2H 2O axetilen (kết tủa màu vàng nhạt) g) Benzen ankylbenzen: • Halogen hóa: Benzen tham gia phản ứng với clo, brom có mặt axit liuyt Flo iot không phản ứng trực tiếp với benzen flo phản ứng mạnh nên lượng sản phẩm ít, ngược lại iot thụ động nên phải dùng cách khác Ví dụ: 10 C3H6 + 9/2O2 → 3CO2 + 3H2O (1) x → 4,5x C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O (2) y → 2,5y H2 + 1/2O2 → H2O (3) z → 0,5z   (3x + 2y).100 − [(3x + 2y).44 + (3x + y + z).18] = 21,45   x + 2y = z + 0,15  x + y + z x + 2y  = 0,4  0,5 114x + 94y − 18z = 21, 45  x = 0,15   ⇒  y = 0, 075  x + 2y = z + 0,15  0,1x + 0,6y − 0, 4z =  z = 0,15   Vậy: V=22,4(4,5.0,15 + 2,5 0,075 + 0,15.0,15) = 21 lít Câu 8: (Thi chọn HSG Yên Lạc 2017-2018) Cho sơ đồ phản ứng: Cho biết D1 dẫn xuất benzen có cấu tạo đối xứng Đốt cháy mol E 207 gam chất rắn HD: crackinh 1) CH3CH2CH2CH3 → CH4 + CH3–CH=CH2 t o o 1500 C → CH≡CH + H2 2) 2CH4  mlạnhnhanh C, HgCl 3) CH≡CH + HCl  → CH2=CHCl 76 o t ,p  → (–CH2 – CHCl–)n 4) nCH2=CHCl  xt H SO đặ c → CH3COOCH = CH2 5) CH≡CH + CH3COOH  t o t t ,p 6) nCH3COOCH = CH2 → PVA xt CuCl, NH Cl 7) 2CH ≡ CH → CH2=CH – C≡CH 100 C o Pd/ PbCO → CH2=CH–CH=CH2 8) CH2=CH–C≡CH + H2  t o t t ,p 9) nCH2=CH–CH = CH2 → (–CH2–CH=CH–CH2–)n Na C, HgCl 10) CH2=CH–C≡CH + HCl  → CH2=CH–CCl=CH2 t t ,p 11) nCH2=CH–CCl = CH2 → Caosu cloropren xt 12) CH3–CH=CH2 + Br2  → CH3–CHBr–CH2Br C H OH → CH3–C≡ CH + 2KBr + 2H2O 13) CH3–CHBr–CH2Br + KOH  t o CH3 14) 2CH3– C≡ CH  → thanhoạt tính 600o C H3C CH3 CH3 COOK to 15) H C CH3 + 6KMnO4  → KOOC COOK + 6MnO2 + 3KOH + 3H2O Câu 9: ( HSG Hà Nam 2018-2019) Một bình kín chứa hỗn hợp khí X gồm propin (0,2 mol), propen (0,3 mol), hiđro (0,5 mol) bột niken Nung nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 14,4 Dẫn khí Y qua bình đựng dung dịch AgNO3 dư dung dịch NH3, thu m gam kết tủa hỗn hợp khí Z Dẫn khí Z qua bình đựng dung dịch brom dư, thấy có 24 gam brom phản ứng hỗn hợp khí T Biết phản ứng hố học bình bình xảy hồn tồn 1) Viết phương trình phản ứng hố học xảy 77 2) Tính giá trị m HD: 1) Viết phương trình phản ứng hố học xảy Phản ứng cộng H2 Ni, t C3H4 + H2  → C3H6 Ni, t C3H6 + H2  → C3H8 Hỗn hợp khí Y gồm C3H4, C3H6, C3H8 H2; phản ứng với dung dịch AgNO3 dư NH3: CH≡C-CH3 + AgNO3 + NH3 →CAg≡C-CH3 + NH4NO3 Hỗn hợp khí Z gồm C3H6, C3H8 H2; phản ứng với dung dịch brom dư: C3H6 + Br2 → C3H6Br2 Hỗn hợp khí T gồm C3H8 H2 2) Tính giá trị m * mX= 0,2.40 + 0,3.42 + 0,5.2 = 21,6 gam = mY MY = 14,4.2 = 28,8 => nY = 21,6/28,8 = 0,75 mol Ni, t mol X  → 0,75 mol Y => số mol hỗn hợp giảm = 0,25 mol = số mol H phản ứng * n Br (phản ứng với Z) = 24/160 = 0,15 mol * n π (trong X) = 0,2.2 + 0,3.1 = 0,7 mol => n C H (trong Y) = 0, − 0, 25 − 0,15 = 0,15mol > n CAg ≡C−CH = 0,15mol => m=0,15.147=22,05 gam Câu 10 (HSG Hà Tĩnh 2018-2019) 78 Rót nhẹ 1,0 ml benzen vào ống nghiệm chứa sẵn 2,0 ml dung dịch nước brom Lắc kĩ ống nghiệm, sau để n Nêu tượng, giải thích Các hiđrocacbon X, Y, Z, T (thuộc chương trình Hóa học 11, M X < MY < MZ < MT) có 7,7 % khối lượng hiđro phân tử Tỷ khối T so với khơng khí bé 4,0 Các chất thỏa mãn: - mol chất T tác dụng tối đa mol Br2 CCl4 - Từ chất X, để điều chế chất Y chất Z cần phản ứng - Cần phản ứng để điều chế chất T từ hai chất X Z - Từ chất X, Y, T dùng thêm HCl, H không hai phản ứng thu polime quan trọng tương ứng dùng đời sống X’, Y’, T’ a Xác định công thức cấu tạo, gọi tên chất X, Y, Z, T, X’, Y’, T’ b Viết phương trình phản ứng xảy HD: Ban đầu có phân lớp chất lỏng- chất lỏng màu nâu đỏ phân lớp dưới, sau lại có phân lớp chất lỏng – chất lỏng màu nâu đỏ phân lớp Nguyên nhân: Br2 tan nước, tan nhiều benzen a X( axetilen, CH≡CH), Y( vinyl axetilen, CH≡C-CH=CH 2), Z ( benzen), T(stiren, C 6H5CH=CH2), X’( PE PVC), Y’ (polibutađien policlopren), Z’( polistiren, poli (butađien-stiren) ) b Phương trình phản ứng: - C6H5-CH=CH2+ Br2→ C6H5-CHBr-CH2Br - X -> Y: 2CH≡CH → CH≡C-CH=CH2, 79 -Y-> Z: 3CH≡CH→ C6H6 +H +C H ZnO → C2 H  → C6 H − C2 H  → C6 H − C2 H - X, Z → T: C2 H  Pd H t ’ -X→X : ’ -Y →Y : ’ - T→T : 6 + + H2 T H C2 H  → C2 H   → PE Pd + HCl T H C2 H  → C2 H 3Cl   → PVC HgSO4 + H2 T H CH ≡ C − CH = CH  → CH = CH − CH = CH   → polibutadien Pd + HCl T H CH ≡ C − CH = CH  → CH = CCl − CH = CH   → poliisopren HgSO4 T H C6 H − CH = CH   → polistiren + CH = CH −CH =CH C6 H − CH = CH  → poli (butadien − stiren ) T H Câu 11: (HSG Hà Tĩnh 2018-2019) Hỗn hợp khí X gồm ankan, anken hiđro Cho 7,84 lít X qua chất xúc tác Ni, nung nóng, thu 6,72 lít hỗn hợp khí Y Dẫn Y qua dung dịch KMnO màu dung dịch bị nhạt thấy khối lượng bình tăng thêm 2,80 gam Sau phản ứng, cịn lại 4,48 lít hỗn hợp khí Z có tỷ khối so với hiđro 20,25 Các khí đo đktc, phản ứng xảy hoàn toàn Hãy xác định công thức phân tử phần trăm thể tích khí có hỗn hợp Y HD: Vì hỗn hợp Y làm nhạt màu dung dịch KMnO4 nên Y có anken dư H2 hết 80  H2  Cx H x  Cx H x +   d d KMnO4 Ni ,t 0,35 mol X  Cx H x  → 0,3 mol Y C x H x +   → 0, mol Z  +2,8 gam  C y H y + C H C H  y y+2  y y+ => nH2 = nX − nY = 0, 05 mol  nCx H x (Y ) = nY − nZ = 0,1    => M Cx H x = 28 => Cx H x (C2 H ) m = 2,8   Cx H x (Y ) n Cx H x+ = nH 2( p.u ) = 0,05 => nC y H2 y+2 = 0, − 0, 05 = 0,15; m Z = 0, 2.40,5 = 0,05.30 + 0,15(14 y + 2) => y = (C3 H ) => %V cac Y Câu 12: (HSG Thanh Hóa 2018-2019) Hai hiđrocacbon A, B có cơng thức phân tử C 9H12 A sản phẩm phản ứng benzen với propilen (xt H 2SO4) Khi đun nóng B với brom có mặt bột sắt cho B tác dụng với brom (askt) trường hợp thu sản phẩm monobrom Xác định công thức cấu tạo, gọi tên A, B viết phương trình hóa học (dạng công thức cấu tạo) Cho ống nghiệm, ống đựng 2ml nước brom (màu vàng nhạt) Thêm vào ống thứ 0,5ml hexan vào ống thứ hai 0,5 ml hex-2-en, sau lắc nhẹ hai ống nghiệm, để yên Hãy mô tả tượng ống nghiệm giải thích? HD: A C6H5-CH(CH3)2: isopropylbenzen cumen H SO PTHH: C6H6 + CH2=CH-CH3 → C6H5-CH(CH3)2 B C6H3(CH3)3: 1,3,5-trimetylbenzen Fe , t C6H3(CH3)3 + Br2  → C6H2Br(CH3)3 + HBr 81 a s C6H3(CH3)3 + Br2  → (CH3)2C6H3-CH2Br + HBr -Ống thứ có lớp chất lỏng phía màu vàng lớp chất lỏng phía khơng màu Do brom tan hexan tốt nước nên tách toàn brom từ nước - Ống thứ hai có lớp chất lỏng phía khơng màu lớp chất lỏng phía khơng màu Do có phản ứng hex-2-en với brom tạo sản phẩm chất lỏng không màu, không tan nước, nhẹ nước CH3-CH=CH-[CH2]3-CH3 + Br2  → CH3-CHBr-CHBr-[CH2]3-CH3 Câu 13: (HSG Thanh Hóa 2018-2019) Cho hỗn hợp khí X gồm hiđrocacbon A, B, C (với B, C chất dãy đồng đẳng) Đốt cháy hoàn toàn 672 ml hỗn hợp X cho tồn sản phẩm cháy vào bình chứa 437,5 ml dung dịch Ba(OH) 0,08M, phản ứng xong thu 4,925 gam kết tủa Mặt khác, dẫn 1209,6 ml hỗn hợp X qua bình chứa nước brom dư Sau phản ứng thấy khối lượng bình brom tăng 0,468 gam có 806,4 ml hỗn hợp khí Biết thể tích khí đo đktc, phản ứng xảy hồn tồn a Tìm cơng thức phân tử A, B, C Biết A, B, C thuộc dãy ankan, anken, ankin b Tính phần trăm thể tích chất hỗn hợp X -Khí A bị hấp thụ dung dịch brom anken ankin ⇒ nA = 1, 2096 − 0,8064 = 0,018 molmà mA = 0,468 gam 22, ⇒ MA = 26 ⇒ A C2H2 Hỗn hợp khí khỏi bình brom ankan B C Đặt CTTB B, C Cn H n+ Ta có: nC2H2 (trong 672 ml hhX) = 0,01 mol ⇒ nB,C X = 0,03- 0,01 = 0,02 82 Sản phẩm cháy tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 nBa(OH)2 =0,035 mol; nBaCO3 = 0,025 mol Th1: Chỉ tạo muối trung hòa, Ba(OH)2 dư nCO2 = nBaCO3 = 0,025 mol ⇒ 0,01.2 + 0,02 n = 0,025 ⇒ n = 0,25 (loại) Th2: Tạo muối : BaCO3 (0,025 mol) Ba(HCO3)2 (0,035-0,025=0,01 mol) nCO2 = 0,025 + 0,01.2 = 0,045 mol ⇒ 0,01.2 + 0,02 n = 0,045 ⇒ n = 1,25 ⇒ B, C CH4 (x mol)và C2H6 (y mol) Ta có hệ:  x + y = 0, 045  x = 0, 015 ⇒   x + y = 0, 02  y = 0, 005 ⇒ %VCH4 =50%; %VC2H6 =16,67%; %VC2H2 = 33,33%; Bài 14 (HSG Quảng Bình 2015-2016) Hồn thành phương trình hóa học phản ứng sau (nếu có): CCl a) CH3-C≡CH + HBr (dư)  → → b) C2H2 + Br2  −20o C c) C2H5ONa + H2O  → d) CH3CH2CH2Cl + H2O  → o ancol, t e) C6H5CH2Br + KOH  → o t g) BrCH2CH2CH2Br + Zn  → VO i) Naphtalen + O2  350− 450o C → Ni → f) C6H5-CH=CH2 + H2  20o C, 2−3atm o t h) CH2OH-CHOH-CH2OH  → k) 1-etylxiclohexen + K2Cr2O7 + H2SO4  → 83 (Với C6H5- gốc phenyl) Viết phương trình hóa học phản ứng (ghi rõ điều kiện) thực dãy chuyển hóa sau: C +X A t F +Y G E B +Y +X D C H Cho biết E ancol etylic, G H polime HD: a) CH3-C≡CH + HBr (dư)  → CH3CBr2CH3 CCl → BrCH=CHBr b) C2H2 + Br2  −20o C c) C2H5ONa + H2O  → C2H5OH + NaOH d) Không xảy o ancol, t e) C6H5CH2Br + KOH  → C6H5CH2OH + KBr Ni → C6H5CH2CH3 f) C6H5-CH=CH2 + H2  20o C, 2−3atm g) BrCH2CH2CH2Br + Zn to + ZnBr2 84 o t h) CH2OH-CHOH-CH2OH  → CH2=CH-CHO + 2H2O O i) V2O5 + 9O2 350-450oC O + 4CO2 + 4H2O O C2H5 k) + K2Cr2O7 + 4H2SO4 C2H5CO[CH2]4COOH + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O o 1500 C 2CH4  → C2H2 + 3H2 (A) (B) Pd → C2H4 C2H2 + H2  PbCO3 , t o (X) (C) 2+ + Hg , H C2H2 + H2O → CH3CHO to (Y) (D) o Ni, t CH3CHO + H2  → C2H5OH (E) + o H ,t C2H4 + H2O → C2H5OH o xt, t 2C2H5OH  → CH2=CH-CH=CH2 + 2H2O + H2 (F) 85 Na, to, p nCH2=CH-CH=CH2 CH2-CH=CH-CH2 G n o H2SO4 đặ c, 170 C C2H5OH C2H4 + H2O nCH2=CH2 xt, to, p CH2-CH2 H n Câu 15 (HSG Quảng Bình 2014-2015) Đốt cháy hồn tồn 10,4 gam chất hữu X dẫn toàn sản phẩm cháy qua bình chứa H2SO4 đặc bình chứa 600 ml dung dịch Ba(OH) 1M, thấy khối lượng bình tăng 5,4 gam, bình tăng 37 gam đồng thời xuất 78,8 gam kết tủa a Xác định công thức phân tử X Biết hóa 10,4 gam X thu thể tích khí thể tích 2,8 gam hỗn hợp khí C2H4 N2 điều kiện nhiệt độ áp suất b X có đồng phân X 1, biết cho 3,12 gam X phản ứng vừa đủ với 96 gam dung dịch Br2 5% bóng tối Nhưng 3,12 gam X tác dụng tối đa với 2,688 lít H (đktc) có xúc tác Ni, đun nóng áp suất Viết công thức cấu tạo gọi tên X HD: Bình 1: Chứa H2SO4 đặc hấp thụ nước Bình 2: Chứa dung dịch Ba(OH) hấp thụ CO2 nước chưa bị hấp thụ H2SO4 Theo ta có: m CO +m H O =5,4+37= 42,4g (I) 2 VX =VC2 H4 + VN2  → n X = n C2 H + n N = 2,8 = 0,1mol 28 (0,25 điểm) Xét bình 2: Các phản ứng Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3↓ + H2O (1) 86 Ba(OH)2 + 2CO2 → Ba(HCO3)2 (2) Trường hợp 1: Nếu Ba(OH)2 dư xảy phản ứng (1) n CO2 =n BaCO3 = 78,8 42,4 - 0,4.44 = 0,4 mol ; Thay vào (I) ta tìm n H2O = = 1,378 mol 197 18 Đặt công thức X CxHyOz y z y → xCO + H 2O Phương trình cháy: C x H y O z +(x+ - )O  Theo phương trình: y = 2.n H 2O nX = 2.1,378 = 27,56 → vơ lí (vì y phải ngun) 0,1 (0,25 điểm) Trường hợp 2: Nếu phản ứng tạo hỗn hợp hai muối 42,4 - 0,8.44 = 0,4 mol Theo (1) (2) ta có : n CO = 0,8 mol → n H O = 2 18 y z y C x H y O z +(x+ - )O  → xCO + H 2O 2 Theo phương trình ta có: x= Mà n CO2 nA = 2.n H 2O 2.0,4 0,8 = 8, y = = =8 0,1 nX 0,1 12.x + y + 16.z = m X 10,4 = =104 → z=0 nX 0,1 Vậy công thức phân tử X là: C8H8 b) ta có: n X = n Br2 0,03 n H2 0,12 3,12 = =1 ; = =4 = 0,03mol ; n X1 0,03 n X1 0,03 104 mol X1 + 1mol dung dịch Br2 → X1 có liên kết π bền (dạng anken) mol X1 + mol H2 → X1 có liên kết π, vịng bền 87 → X1 có liên kết π vịng bền khơng tác dụng với dung dịch Br2 Suy X1 hợp chất có phải cấu trúc vịng benzen Vậy X1 Stiren có công thức cấu : C6H5- CH=CH2 Những thông tin cần bảo mật (nếu có): Khơng có Các điều kiện cần thiết để áp dụng sáng kiến: Về phía học sinh: + Cần trang bị kiến thức từ cấp + Phát huy khả tự nghiên cứu + Tham khảo thêm tập Về phía giáo viên: + Luôn bổ sung vào hệ thống tập sẳn có + Nghiên cứu nhiều nguồn tài liệu + Khơi dậy lịng say mê hố học học sinh Về phía nhà trường: + Có sách thu hút học sinh + Thư viện cần có thêm nhiều sách chuyên + Mời thầy cô trường Đại học hay Bộ giáo dục bồi dưỡng chuyên sâu theo phân môn cho giáo viên học sinh 10 Đánh giá lợi ích thu dự kiến thu áp dụng sáng kiến theo ý kiến tác giả theo ý kiến tổ chức, cá nhân tham gia áp dụng sáng kiến lần đầu, kể áp dụng thử (nếu có) theo nội dung sau: 88 10.1 Đánh giá lợi ích thu dự kiến thu áp dụng sáng kiến theo ý kiến tác giả: Sau tiến hành áp dụng hệ thống tập Hidrocacbon cho học sinh làm làm tơi thu số kết đáng khích lệ: - Cung cấp nhiều phương trình phản ứng mà sách giáo khoa khơng đề cập - Xây dựng số tập cho học sinh tham khảo - Nâng cao chất lượng bồi dưỡng học sinh giỏi - Phát thêm số học sinh có tiềm kế thừa - Giáo dục đa số học sinh có ý thức học chuyên hoá Kết thực nghiệm sư phạm cho thấy tính hiệu đề tài mang lại Bên cạnh đó: - Người thầy phải tạo niềm tin cho học sinh - Lịng nhiệt tình, say mê sáng tạo đức hy sinh người thầy - Thầy cô giáo cần phải gần gũi với học sinh, tơn trọng biết cách động viên kích thích lòng say mê, sáng tạo học sinh - Phải có nguồn lực thầy trị tạo nguồn kế thừa 10.2 Đánh giá lợi ích thu dự kiến thu áp dụng sáng kiến theo ý kiến tổ chức, cá nhân: Qua thăm dị học sinh nhóm thực nghiệm học sinh cho thấy: - Thích thú giải tập có hệ thống - Học sinh yêu cầu tăng cường thêm tập - Khả phán đoán tìm cách giải tốn nhanh - Đã làm quen nhiều tập khó quen dần với nhịp học tập trung cao độ 89 - Địi hỏi học sinh có kiến thức định hố học, ham tìm tịi học hỏi có khả tự nghiên cứu 11 Danh sách tổ chức/cá nhân tham gia áp dụng thử áp dụng sáng kiến lần đầu (nếu có): Số Tên tổ chức/cá TT nhân Đỗ Thị Thúy Địa Phạm vi/Lĩnh vực áp dụng sáng kiến GV trường THPT Bình Sơn- Tồn nội dung sáng kiến Nhân Đạo- Sơng Lô Vĩnh Phúc Sông Lô, ngày 03 tháng 02 Sông Lô, ngày 03 tháng 02 Sông Lô, ngày 03 tháng 02 năm 2021 năm 2021 năm 2021 Thủ trưởng đơn vị/ CHỦ TỊCH HỘI ĐỒNG Tác giả sáng kiến Chính quyền địa phương SÁNG KIẾN CẤP CƠ SỞ (Ký, ghi rõ họ tên) (Ký tên, đóng dấu) (Ký tên, đóng dấu) Đỗ Thị Thúy 90 ... thi THPT Quốc Gia Vì vậy, tơi chọn đề tài ? ?Một số dạng tập hữu bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học lớp 11 trường THPT Bình Sơn? ?? Tên sáng kiến: ? ?Một số dạng tập hữu bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học lớp. .. cho học sinh Với nhiệm vụ bồi dưỡng học sinh đội tuyển Hoá học 11, tơi nhận thấy học sinh cịn lúng túng giải số tập hữu các tập phần hidrocacbon Trong đó, tập hidrocacbon có đề thi học sinh giỏi, ... thống tập cho học sinh gây hứng thú học tập từ nâng cao chất lượng bồi dưỡng cho học sinh Các nội dung ôn thi học sinh giỏi nhiều nêu phần nhỏ dạng tập hidrocacbon C NỘI DUNG C.1 LÍ THUYẾT CƠ BẢN