Giao an tu chon hoa

TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m khèi lîng mçi kim lo¹i trong hçn hîp.. Toµn bé lîng khÝ sinh ra ®îc hÊp thô trong mét cèc cã chøa.[r]

(1)

Phương pháp 1

ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG

BẢO TOÀN MOL NGUYÊN TỬ MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG

GIẢI THEO PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN MOL NGUN TỬ

01. Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 0,4 mol FeO 0,1mol Fe2O3 vào dung dịch HNO3 loãng,

dư thu dung dịch A khí B khơng màu, hóa nâu khơng khí Dung dịch A cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Lấy toàn kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng là

A 23,0 gam. B 32,0 gam. C 16,0 gam D 48,0 gam.

02. Cho khí CO qua ống sứ chứa 16 gam Fe2O3 đun nóng, sau phản ứng thu hỗn hợp rắn

X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hịa tan hồn tồn X H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch Y

Cơ cạn dung dịch Y, lượng muối khan thu là

A 20 gam. B 32 gam. C 40 gam D 48 gam.

03. Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối lượng

sắt thu là

A 5,6 gam. B 6,72 gam. C 16,0 gam. D 11,2 gam.

04. Đốt cháy hỗn hợp hiđrocacbon X thu 2,24 lít CO2 (đktc) 2,7 gam H2O Thể tích O2 đã

tham gia phản ứng cháy (đktc) là

A 5,6 lít. B 2,8 lít. C 4,48 lít. D 3,92 lít.

05. Hồ tan hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm Fe Fe2O3 dung dịch HCl thu 2,24 lít

khí H2 đktc dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa,

nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu 24 gam chất rắn Giá trị a là

06. Hỗn hợp X gồm Mg Al2O3 Cho gam X tác dụng với dung dịch HCl dư giải phóng V lít

khí (đktc) Dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NH3 dư, lọc nung kết tủa 4,12

gam bột oxit giá trị là:

A.1,12 lít. B 1,344 lít. C 1,568 lít. D 2,016 lít.

07. Hỗn hợp A gồm Mg, Al, Fe, Zn Cho gam A tác dụng với dung dịch HCl dư giải phóng 0,1 gam khí Cho gam A tác dụng với khí clo dư thu 5,763 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng Fe A là

A 8,4%. B 16,8%. C 19,2%. D 22,4%.

08. (Câu - Mã đề 231 - TSCĐ - Khối A 2007)

Đốt cháy hồn tồn thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan oxi khơng khí (trong khơng khí Oxi chiếm 20% thể tích), thu 7,84 lít khí CO2 (đktc) 9,9 gam H2O Thể

tích khơng khí (đktc) nhỏ cần dùng để đốt cháy hồn tồn lượng khí thiên nhiên là A 70,0 lít. B 78,4 lít. C 84,0 lít. D 56,0 lít.

09. Hồ tan hoàn toàn gam hỗn hợp kim loại X Y dung dịch HCl thu dung dịch A khí H2 Cơ cạn dung dịch A thu 5,71 gam muối khan Hãy tính thể tích khí H2 thu

được đktc.

A 0,56 lít. B 0,112 lít C 0,224 lít D 0,448 lít

10 Đốt cháy hồn toàn m gam hỗn hợp Y gồm C2H6, C3H4 C4H8 thu 12,98 gam CO2

và 5,76 gam H2O Vậy m có giá trị là

A 1,48 gam B 8,14 gam. C 4,18 gam D 16,04 gam.

Phương pháp 3: BẢO TOÀN MOL ELECTRON

MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG GIAI THEO PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN MOL ELECTRON

01. Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp gồm 0,015

mol khí N2O 0,01mol khí NO (phản ứng không tạo NH4NO3) Giá trị m là

(2)

02. Cho luồng CO qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO Fe2O3 đốt nóng Sau

khi kết thúc thí nghiệm thu chất rắn B gồm chất nặng 4,784 gam Khí khỏi ống sứ hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 4,6 gam kết tủa Phần trăm khối lượng FeO

trong hỗn hợp A

A 68,03%. B 13,03%. C 31,03%. D 68,97%.

03. Một hỗn hợp gồm hai bột kim loại Mg Al chia thành hai phần nhau: - Phần 1: cho tác dụng với HCl dư thu 3,36 lít H2

- Phần 2: hồ tan hết HNO3 lỗng dư thu V lít khí khơng màu, hố nâu

khơng khí (các thể tích khí đo đktc) Giá trị V là

04. Dung dịch X gồm AgNO3 Cu(NO3)2 có nồng độ Lấy lượng hỗn hợp gồm 0,03

mol Al; 0,05 mol Fe cho vào 100 ml dung dịch X khí phản ứng kết thúc thu chất rắn Y chứa kim loại.Cho Y vào HCl dư giải phóng 0,07 gam khí Nồng độ hai muối

A 0,3M. B 0,4M. C 0,42M. D 0,45M.

05. Cho 1,35 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 dư 896 ml hỗn hợp gồm NO

NO2 có Tính tổng khối lượng muối nitrat sinh (khí đktc).

A 9,41 gam B 10,08 gam. C 5,07 gam. D 8,15 gam.

06. Hòa tan hết 4,43 gam hỗn hợp Al Mg HNO3 loãng thu dung dịch A 1,568 lít

(đktc) hỗn hợp hai khí (đều khơng màu) có khối lượng 2,59 gam có khí bị hóa thành màu nâu khơng khí Tính số mol HNO3 phản ứng.

A 0,51 mol. B 0,45 mol C 0,55 mol D 0,49 mol.

07. Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm ba kim loại dung dịch HNO3 thu 1,12 lít

hỗn hợp khí D (đktc) gồm NO2 NO Tỉ khối D so với hiđro 18,2 Tính thể tích tối

thiểu dung dịch HNO3 37,8% (d = 1,242g/ml) cần dùng.

A 20,18 ml. B 11,12 ml. C 21,47 ml. D 36,7 ml.

08. Hòa tan 6,25 gam hỗn hợp Zn Al vào 275 ml dung dịch HNO3 thu dung dịch A, chất

rắn B gồm kim loại chưa tan hết cân nặng 2,516 gam 1,12 lít hỗn hợp khí D (ở đktc) gồm NO NO2 Tỉ khối hỗn hợp D so với H2 16,75 Tính nồng độ mol/l HNO3 và tính khối

lượng muối khan thu cô cạn dung dịch sau phản ứng. A 0,65M 11,794 gam. B 0,65M 12,35 gam. C 0,75M 11,794 gam. D 0,55M 12.35 gam.

09. Đốt cháy 5,6 gam bột Fe bình đựng O2 thu 7,36 gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4

và Fe Hịa tan hồn tồn lượng hỗn hợp A dung dịch HNO3 thu V lít hỗn hợp khí B

gồm NO NO2 Tỉ khối B so với H2 19 Thể tích V đktc là

A 672 ml. B 336 ml. C 448 ml D 896 ml.

10. Cho a gam hỗn hợp A gồm oxit FeO, CuO, Fe2O3 có số mol tác dụng hồn tồn

với lượng vừa đủ 250 ml dung dịch HNO3 đun nóng nhẹ, thu dung dịch B 3,136 lít

(đktc) hỗn hợp khí C gồm NO2 NO có tỉ khối so với hiđro 20,143 Tính a.

SỬ DỤNG PHƯƠNG TRÌNH ION - ELETRON

Ví dụ 1: Hỗn hợp X gồm (Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO) với số mol chất 0,1 mol, hòa tan hết vào

dung dịch Y gồm (HCl H2SO4 loãng) dư thu dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch Cu(NO3)2

1M vào dung dịch Z ngừng khí NO Thể tích dung dịch Cu(NO3)2 cần dùng

thể tích khí đktc thuộc phương án nào?

A 25 ml; 1,12 lít. B 0,5 lít; 22,4 lít. C 50 ml; 2,24 lít. D 50 ml; 1,12 lít.

Ví dụ 2: Hịa tan 0,1 mol Cu kim loại 120 ml dung dịch X gồm HNO3 1M H2SO4 0,5M

Sau phản ứng kết thúc thu V lít khí NO (đktc) Giá trị V là A 1,344 lít. B 1,49 lít. C 0,672 lít. D 1,12 lít.

Ví dụ 3: Dung dịch X chứa dung dịch NaOH 0,2M dung dịch Ca(OH)2 0,1M Sục 7,84 lít khí

CO2 (đktc) vào lít dung dịch X lượng kết tủa thu là

(3)

Ví dụ 4: Hịa tan hết hỗn hợp gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ nước dung dịch A có 1,12 lít H2 bay (ở đktc) Cho dung dịch chứa 0,03 mol AlCl3 vào dung dịch

A khối lượng kết tủa thu là

Ví dụ 5: Dung dịch A chứa 0,01 mol Fe(NO3)3 0,15 mol HCl có khả hịa tan tối đa bao

nhiêu gam Cu kim loại? (Biết NO sản phẩm khử nhất)

Ví dụ 7: Trộn 100 ml dung dịch A (gồm KHCO3 1M K2CO3 1M) vào 100 ml dung dịch B

(gồm NaHCO3 1M Na2CO3 1M) thu dung dịch C.

Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch D (gồm H2SO4 1M HCl 1M) vào dung dịch C thu V lít CO2

(đktc) dung dịch E Cho dung dịch Ba(OH)2 tới dư vào dung dịch E thu m gam kết

tủa Giá trị m V là

A 82,4 gam 2,24 lít. B 4,3 gam 1,12 lít. C 43 gam 2,24 lít. D 3,4 gam 5,6 lít.

Ví dụ 8: Hịa tan hồn tồn 7,74 gam hỗn hợp gồm Mg, Al 500 ml dung dịch gồm H2SO4 0,28M HCl 1M thu 8,736 lít H2 (đktc) dung dịch X.Thêm V lít dung dịch chứa

đồng thời NaOH 1M Ba(OH)2 0,5M vào dung dịch X thu lượng kết tủa lớn nhất.

a) Số gam muối thu dung dịch X là

A 38,93 gam. B 38,95 gam. C 38,97 gam. D

38,91 gam. b) Thể tích V là

c) Lượng kết tủa là

A 54,02 gam. B 53,98 gam. C 53,62 gam. D

53,94 gam.

Ví dụ 9: (Câu 40 - Mã 182 - TS Đại Học - Khối A 2007)

Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4

0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch

Y có pH là

A B C D 2.

Ví dụ 10: (Câu 40 - Mã đề 285 - Khối B - TSĐH 2007) Thực hai thí nghiệm:

1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M V1 lít NO.

2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M H2SO4 0,5 M thoát V2

lít NO.

Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2

là

A V2 = V1. B V2 = 2V1. C V2 = 2,5V1. D V2 = 1,5V1.

Ví dụ 11: (Câu 33 - Mã 285 - Khối B - TSĐH 2007)

Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4

0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X là

A B C D 6.

Ví dụ 12: (Câu 18 - Mã 231 - TS Cao Đẳng - Khối A 2007)

Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở

đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X là

A 150 ml B 75 ml C 60 ml D 30 ml.

Ví dụ 13: Hịa tan hỗn hợp X gồm hai kim loại A B dung dịch HNO3 loãng Kết thúc

phản ứng thu hỗn hợp khí Y (gồm 0,1 mol NO, 0,15 mol NO2 0,05 mol N2O) Biết

khơng có phản ứng tạo muối NH4NO3 Số mol HNO3 phản ứng là:

A 0,75 mol B 0,9 mol. C 1,05 mol D 1,2 mol.

Ví dụ 14: Cho 12,9 gam hỗn hợp Al Mg phản ứng với dung dịch hỗn hợp hai axit HNO3

H2SO4 (đặc nóng) thu 0,1 mol khí SO2, NO, NO2 Cơ cạn dung dịch sau phản ứng khối

lượng muối khan thu là:

(4)

Ví dụ 15: Hòa tan 10,71 gam hỗn hợp gồm Al, Zn, Fe lít dung dịch HNO3 aM vừa đủ thu

được dung dịch A 1,792 lít hỗn hợp khí gồm N2 N2O có tỉ lệ mol 1:1 Cô cạn dung dịch A

thu m (gam.) muối khan giá trị m, a là:

A 55,35 gam 2,2M B 55,35 gam 0,22M C 53,55 gam 2,2M D 53,55 gam 0,22M

Ví dụ 16: Hịa tan 5,95 gam hỗn hợp Zn, Al có tỷ lệ mol 1:2 dung dịch HNO3 loãng dư

thu 0,896 lít sản sản phẩm khử X chứa nitơ X là:

A N2O B N2 C NO D NH4+

Ví dụ 17: Cho hỗn hợp gồm 0,15 mol CuFeS2 0,09 mol Cu2FeS2 tác dụng với dung dịch

HNO3 dư thu dung dịch X hỗn hợp khí Y gồm NO NO2 Thêm BaCl2 dư vào dung

dịch X thu m gam kết tủa Mặt khác, thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch X, lấy kết tủa

nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu a gam chất rắn Giá trị m a là: A 111,84g 157,44g B 111,84g 167,44g

C 112,84g 157,44g A 112,84g 167,44g

Ví dụ 18: Hịa tan 4,76 gam hỗn hợp Zn, Al có tỉ lệ mol 1:2 400ml dung dịch HNO3 1M

vừa đủ, dược dung dịch X chứa m gam muối khan thấy khơng có khí Giá trị m là: A 25.8 gam B 26,9 gam C 27,8 gam D 28,8 gam.

SỬ DỤNG CÁC GIÁ TRỊ TRUNG BÌNH

MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG GIẢI THEP PHƯƠNG PHÁP TRUNG BÌNH

01. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp hai axit cacboxylic đồng đẳng thu 3,36 lít CO2 (đktc) 2,7 gam H2O Số mol axit là

A 0,05 mol 0,05 mol B 0,045 mol 0,055 mol. C 0,04 mol 0,06 mol. D 0,06 mol 0,04 mol.

02 Có ancol bền khơng phải đồng phân Đốt cháy chất có số mol CO2

bằng 0,75 lần số mol H2O ancol là

A C2H6O; C3H8O; C4H10O B C3H8O; C3H6O2; C4H10O.

C C3H8O; C3H8O2; C3H8O3. D C3H8O; C3H6O; C3H8O2.

03. Cho axit oxalic HOOC-COOH tác dụng với hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, đồng đẳng liên

tiếp thu 5,28 gam hỗn hợp este trung tính Thủy phân lượng este dung dịch NaOH thu 5,36 gam muối Hai rượu có cơng thức

A CH3OH C2H5OH. B C2H5OH C3H7OH.

C C3H7OH C4H9OH. D C4H9OH C5H11OH.

04. Nitro hóa benzen 14,1 gam hỗn hợp hai chất nitro có khối lượng phân tử 45 đvC Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai chất nitro 0,07 mol N2 Hai chất nitro là

A C6 H5NO2 C6H4(NO2)2.

B C6 H4(NO2)2 C6H3(NO2)3

C C6 H3(NO2)3 C6H2(NO2)4.

D C6 H2(NO2)4 C6H(NO2)5.

05. Một hỗn hợp X gồm ancol thuộc dãy đồng đẳng có khối lượng 30,4 gam Chia X thành hai phần nhau.

- Phần 1: cho tác dụng với Na dư, kết thúc phản ứng thu 3,36 lít H2 (đktc).

- Phần 2: tách nước hoàn toàn 180oC, xúc tác H

2SO4 đặc thu anken cho hấp

thụ vào bình đựng dung dịch Brom dư thấy có 32 gam Br2 bị màu CTPT hai ancol là

A CH3OH C2H5OH. B C2H5OH C3H7OH.

C CH3OH C3H7OH. D C2H5OH C4H9OH.

06 Chia hỗn hợp gồm anđehit no đơn chức làm hai phần nhau:

- Phần 1: Đem đốt cháy hoàn toàn thu 1,08 gam nước.

- Phần 2: tác dụng với H2 dư (Ni, to) thu hỗn hợp A Đem A đốt cháy hồn tồn

thì thể tích khí CO2 (đktc) thu là

(5)

07 Tách nước hoàn toàn từ hỗn hợp Y gồm hai rượu A, B ta hỗn hợp X gồm olefin Nếu đốt cháy hồn tồn Y thu 0,66 gam CO2 Vậy đốt cháy hồn tồn X tổng

khối lượng H2O CO2 tạo là

08 Cho 9,85 gam hỗn hợp amin đơn chức no bậc tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được 18,975 gam muối Vậy khối lượng HCl phải dùng là

A 9,521 gam. B 9,125 gam. C 9,215 gam. D

0,704 gam.

09 Cho 4,2 gam hỗn hợp gồm rượu etylic, phenol, axit fomic tác dụng vừa đủ với Na thấy ra 0,672 lít khí (đktc) dung dịch Cơ cạn dung dịch thu hỗn hợp X Khối lượng X là

10 Hỗn hợp X gồm este A, B đồng phân với tạo thành từ axit đơn chức rượu đơn chức Cho 2,2 gam hỗn hợp X bay 136,5oC atm thu 840 ml este.

Mặt khác đem thuỷ phân hoàn toàn 26,4 gam hỗn hợp X 100 ml dung dịch NaOH 20% (d = 1,2 g/ml) đem cô cạn thu 33,8 gam chất rắn khan Vậy công thức phân tử este là

A C2H4O2. B C3H6O2. C C4H8O2. D C5H10O2. Phương pháp 6

TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG

MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG GIẢI THEO PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG

01. Cho 115 gam hỗn hợp gồm ACO3, B2CO3, R2CO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy

ra 22,4 lít CO2 (đktc) Khối lượng muối clorua tạo ddịch là

A 142 gam. B 126 gam. C 141 gam. D 132 gam.

02. Ngâm sắt dung dịch CuSO4 Nếu biết khối lượng đồng bám sắt 9,6 gam

thì khối lượng sắt sau ngâm tăng thêm gam so với ban đầu?

04. Cho V lít dung dịch A chứa đồng thời FeCl3 1M Fe2(SO4)3 0,5M tác dụng với dung dịch

Na2CO3 có dư, phản ứng kết thúc thấy khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 69,2 gam so với

tổng khối lượng dung dịch ban đầu Giá trị V là:

A 0,2 lít B 0,24 lít. C 0,237 lít. D.0,336 lít.

05. Cho luồng khí CO qua 16 gam oxit sắt nguyên chất nung nóng ống Khi phản ứng thực hoàn toàn kết thúc, thấy khối lượng ống giảm 4,8 gam.Xác định công thức và tên oxit sắt đem dùng.

06. Dùng CO để khử 40 gam oxit Fe2O3 thu 33,92 gam chất rắn B gồm Fe2O3, FeO Fe

Cho tác dụng với H2SO4 lỗng dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Xác định thành phần theo số

mol chất rắn B, thể tích khí CO (đktc) tối thiểu để có kết này.

QUI ĐỔI HỖN HỢP NHIỀU CHẤT VỀ SỐ LƯỢNG CHẤT ÍT HƠN

Ví dụ 1: Nung 8,4 gam Fe khơng khí, sau phản ứng thu m gam chất rắn X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO Hòa tan m gam hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 dư thu 2,24 lít khí NO2

(đktc) sản phẩm khử Giá trị m là

Ví dụ 2: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 bằng HNO3 đặc nóng thu

4,48 lít khí NO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 145,2 gam muối khan giá trị của

m là

Ví dụ 3: Hịa tan hồn tồn 49,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 H2SO4 đặc

nóng thu dung dịch Y 8,96 lít khí SO2 (đktc).

a) Tính phần trăm khối lượng oxi hỗn hợp X.

A 40,24%. B 30,7%. C 20,97%. D 37,5%.

b) Tính khối lượng muối dung dịch Y.

(6)

Ví dụ 4: Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần 0,05 mol H2 Mặt

khác hịa tan hồn tồn 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc nóng thu thể

tích khí SO2 (sản phẩm khử đktc) là.

A 224 ml. B 448 ml. C 336 ml. D 112 ml.

Ví dụ 5: Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư) thoát 0,56 lít NO (ở đktc) (là sản phẩm khử nhất) Giá trị

của m là

Ví dụ 6: Hỗn hợp X gồm (Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO) với số mol chất 0,1 mol, hòa tan hết vào

dung dịch Y gồm (HCl H2SO4 loãng) dư thu dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch Cu(NO3)2

1M vào dung dịch Z ngưng thoát khí NO Thể tích dung dịch Cu(NO3)2 cần dùng

thể tích khí đktc thuộc phương án nào?

A 25 ml; 1,12 lít. B 0,5 lít; 22,4 lít C 50 ml; 2,24 lít D 50 ml; 1,12 lít.

Ví dụ 7: Nung 8,96 gam Fe khơng khí hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 A hòa tan

vừa vặn dung dịch chứa 0,5 mol HNO3, bay khí NO sản phẩm khử Số mol

NO bay là.

A 0,01. B 0,04. C 0,03. D 0,02.

SƠ ĐỒ ĐƯỜNG CHÉO

CÁC ĐẠI LƯỢNG Ở DẠNG KHÁI QUÁT Ví dụ 1: (Câu 11 - Mã đề 182 - Khối A - TSĐH 2007)

Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu

được V lít khí (ở đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất hiện kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là

A V = 22,4(a - b) B V = 11,2(a - b) C V = 11,2(a + b) D V = 22,4(a + b).

Ví dụ 2: (Câu 13 - Mã đề 182 - Khối A - TSĐH 2007)

Clo hoá PVC thu polime chứa 63,96% clo khối lượng, trung bình phân tử clo phản ứng với k mắt xích mạch PVC Giá trị k là

A 3. B 6. C 4. D 5.

Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu kết tủa cần

có tỉ lệ

A a : b = : B a : b < : 4. C a : b = : D a : b > : 4. Ví dụ 4: (Câu 37 - Mã đề 182 - Khối A - TSĐH 2007)

Đốt cháy hoàn toàn a mol axit hữu Y 2a mol CO2 Mặt khác, để trung hòa a mol Y cần

vừa đủ 2a mol NaOH Công thức cấu tạo thu gọn Y là A HOOC-CH2-CH2-COOH. B C2H5-COOH.

C CH3-COOH. D HOOC-COOH.

Dung dịch HCl dung dịch CH3COOH có nồng độ mol/l, pH hai dung dịch tương ứng

là x y Quan hệ x y (giả thiết, 100 phân tử CH3COOH có phân tử điện li)

A y = 100x. B y = 2x. C y = x - 2. D y = x + 2.

Ví dụ 7: (Câu 32 - Mã đề 285 - Khối B - TSĐH 2007)

Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để

dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b (biết ion SO42- không bị điện phân dung dịch)

A b > 2a. B b = 2a. C b < 2a. D 2b = a.

Ví dụ 8: Đốt cháy hoàn toàn a mol anđehit X (mạch hở) tạo b mol CO2 c mol H2O (biết

b = a + c) Trong phản ứng tráng gương, phân tử X cho electron X thuộc dãy đồng đẳng anđehit

(7)

C khơng no có nối đơi, đơn chức D no, hai chức.

Ví dụ 12: Một dung dịch hỗn hợp chứa a mol NaAlO2 a mol NaOH tác dụng với dung

dịch chứa b mol HCl Điều kiện để thu kết tủa sau phản ứng là

A a = b. B a = 2b. C b = 5a. D a < b < 5a.

Ví dụ 14: Hỗn hợp X gồm Na Al.

- Thí nghiệm 1: Nếu cho m gam X tác dụng với H2O dư thu V1 lít H2.

- Thí nghiệm 2: cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu V2 lít H2.

Các khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 là

A V1 = V2. B V1 > V2. C V1 < V2. D V1£ V2

Ví dụ 15: Một bình kín chứa V lít NH3 V¢ lít O2 điều kiện Nung nóng bình có xúc tác

NH3 chuyển hết thành NO, sau NO chuyển hết thành NO2 NO2 và lượng O2 cịn lại bình

hấp thụ vừa vặn hết nước thành dung dịch HNO3 Tỷ số là

A 1. B 2. C 3. D 4.

Ví dụ 17: Hỗn hợp X có số ankan Đốt cháy 0,05 mol hỗn hợp X thu a mol CO2 b

mol H2O Kết luận sau đúng?

A a = b. B a = b - 0,02.

C a = b - 0,05. D a = b - 0,07.

TỰ CHỌN LƯỢNG CHẤT

Cách 1: CHỌN MOL CHẤT HOẶC HỖN HỢP CHẤT PHẢN ỨNG

Ví dụ 1: Hoà tan muối cacbonat kim loại M hóa trị n lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 9,8% ta thu dung dịch muối sunfat 14,18% M kim loại gì?

A Cu. B Fe. C Al. D Zn.

Ví dụ 2: Cho dung dịch axit axetic có nồng độ x% tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 10% thu dung dịch muối có nồng độ 10,25% Vậy x có giá trị sau đây?

A 20%. B 16%. C 15% D.13%.

Ví dụ 3: (Câu - Mã đề 231 - Khối A - TSCĐ 2007)

Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 bằng lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu

dung dịch muối trung hồ có nồng độ 27,21% Kim loại M là

A Cu B Zn C Fe D Mg.

Ví dụ 4: Hỗn hợp X gồm N2 có H2 có tỉ khối so với H2 bằng 3,6 Sau tiến hành phản

ứng tổng hợp hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 Hiệu suất phản ứng tổng hợp là

A 10%. B 15%. C 20%. D 25%.

Ví dụ 5: Hỗn hợp A gồm Anken hiđro có tỉ khối so với H2 6,4 Cho A qua niken

nung nóng hỗn hợp B có tỉ khối so với H2 (giả thiết hiệu suất phản ứng xảy

100%) Công thức phân tử anken là

A C2H4. B C3H6 C C4H8. D C5H10

Cách 2: CHỌN ĐÚNG TỈ LỆ LƯỢNG CHẤT TRONG ĐẦU BÀI ĐÃ CHO Cách 3: CHỌN GIÁ TRỊ CHO THÔNG SỐ

Ví dụ 14: X hợp kim gồm (Fe, C, Fe3C), hàm lượng tổng cộng Fe 96%, hàm

lượng C đơn chất 3,1%, hàm lượng Fe3C a% Giá trị a là

A 10,5. B 13,5. C 14,5. D 16.

Ví dụ 15: Nung m gam đá X chứa 80% khối lượng gam CaCO3 (phần lại tạp chất trơ)

thời gian thu chất rắn Y chứa 45,65 % CaO Tính hiệu suất phân hủy CaCO3

A 50%. B 75%. C 80%. D 70%.

(8)

Bài tập ho đ rocacbon

1) Đốt cháy hoàn toàn a mol hiđrocacbon A cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào nước vôi dư , tạo gam chất kết tủa Lọc tách kết tủa , cân lại bình đựng nước vơi dư thấy khối lượng giảm 1,376 gam

a) Xác định CTPT A

b) Cho clo hoá hết a mol A cách chiếu sáng , sau phản ứng thu hỗn hợp B gồm đồng phân chứa clo Biết dB/H2 < 93 hiệu suất phản ứng đạt 100% , tỉ số khả phản ứng nguyên tử H ở cac bon bậc I : II : III = 1: 3,3 : 4,4 Tính số mol đồng phân hỗn hợp B

2) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau :

CH3 – C(C6H5) = CH- CH3CH3(C6H5)CH-CH2CH3 CH3CH2CH(CH3)C6H5 + Br2

CH3CH(C6H5)CH2CH3 + Br2 CH3CH(C6H5)=CH-CH3 + HBr 

3) chất hữu A, B , C , D , E có phân tử khối < 160 đvC ,và đề có % C = 92,3% a) Nếu hiđro hố hồn tồn A ta A’ có %C = 80% Tìm CTCT A, A’

b) Ở điều kiện thích hợp A tạo thành B Nếu cho B tác dungj với H2 dư , xúc tác Ni B’ có %C = 85,714% Mặt khác B , B’ không làm màu dung dịch Br2 Xác định CTCT B B’

c) C tác dụng với H2 theo tỉ lệ mol 1: nhiệt độ 200oC thu chất C’ C’ dãy đồng đẳng với B’ Xác định CTCT C, C’ Biết C làm màu dung dịch Br2 điều kiện thường , phản ứng theo tỉ lệ mol 1: 1

d) D chất hữu có mạch hở , có phân tử khối nhỏ B Xác định CTCT D

e) E làm màu dung dịch Br2 điều kiện thường cho sản phẩm chứa 26,67% C khối lượng Xác định CTCT E Oxi hoá E dung dịch thuốc tím mơi trường H2SO4 thu sản phẩm hữu F chứa 57,83% C Xác định CTCT E , F

4) Đốt cháy hoàn toàn mol hợp chất A ( khí ) O2 bình kín Nếu giữ nguyên nồng độ của A tăng nồng độ O2 lên gấp đơi tốc độ phản ứng cháy tăng gấp 32 lần

a) Tìm CTPT có A

b) Xác định CTCT A , biết người ta cho 2,24 lít (đktc) khí qua lượng dư AgNO3 NH3 thì sau thời gian kết tủa vuột 16 gam

5) Giải thích biến đổi sau đây

- Nhiệt độ nóng chảy giảm theo thứ tự sau : n- butan ; iso butan ; neo pentan

- Trans anken có nhiệt độ nóng chảy cao đồng phân cis , lại có nhiệt đơj sơi thấp hơn - Toluen có nhiệt độ nóng chảy thấp bezen , có nhiệt độ sơi cao hơn.

6) Cho hỗn hợp khí A gồm H2 olefin 82oC , 1atm ; có tỉ lệ mol 1:1 Cho A qua ống sứ chứa Ni nung nóng thu hỗn hợp khí B có tỉ khối so với H2 23,2 Hiệu suất phản ứng h Tìm cơng thức olefin tính hiệu suất h.

7) Một hiđrocacbon mạch hở thể khí điều kiện thường , nặng khơng khí khơng làm màu dung dịch Br2

a) Xác định CTPT A , biết A cho sản phẩm monoclo

b) Trộn gam A với 14,2 gam Cl2 có chiếu sáng thu sản phẩm mono diclo , hai sản phẩm thế thể lỏng đktc Cho hỗn hợp khí cịn lại qua dung dịch NaOH dư cịn lại chất khí duy khỏi bình có V= 2,24 lít (đktc) Dung dịch NaOH có khả oxi hố 200 ml dung dịch FeSO4 0,5M Xác định khối lượng sản phẩm thế

8) ) Hiđrocacbon A có cơng thức tổng qt CnHn+1 Một mol A phản ứng vừa đủ mol H2 hay

1 mol Br2 dung dịch nớc brom Oxi hoá A thu đợc hỗn hợp sản phẩm có axit axetic Xác định công thức cấu tạo A Viết phơng trình phản ứng A với dung dịch Brom; với HBr; với Br2 (xúc tác FeBr3).

9) Cho sơ đồ phản ứng: + C3H7OH, H+

A B + C +HBr

+H2O, t0s«i

D E + F

Hợp chất A có oxi chứa 41,38% cacbon; 3,45% hidro Hợp chất B có oxi chứa 60% cacbon, 8% hidro Hợp chất E có oxi chứa 35,82% cacbon, 4,48% hidro Biết 2,68 gam E phản ứng vừa đủ với 10 gam dung dịch NaOH 16 % Xác định công thức cấu tạo A,B, D, E Biết tách phân tử n-ớc thu đợc A.

10) Viết phơng trình phản ứng: ( sản phÈm chÝnh, tØ lÖ mol 1:1) a) CH3-CH=CH-CH2-CH3 + HCl

b) S-cis buta®ien-1,3 + etilen ( 2000C)

c) Benzen + Propen ( xóc t¸c H+)

(9)

11 Cho n-butan phản ứng với Clo ( tỉ lệ mol 1:1), chiếu sáng đợc hỗn hợp sản phẩm hữu A B khớ C.

a) Viết phơng trình phản ứng.

b) Khí C đợc hồ tan nớc, để trung hoà dung dịch cần 800 ml dung dịch NaOH 0,75M . Tính khối lợng sản phẩm A, B , biết nguyên tử Hidro Các bon bậc II có khả phản ứng cao lần so với nguyên tử Hidro Các bon bậc I.

12) Hiđrocacbon A (CxHy) Trong phản ứng đốt cháy hoàn toàn A (thể hơi) bình kín, tăng nồng độ O2 lên lần nhiệt độ tốc độ phản ứng cháy tăng lên 1024 lần.

- Xác định cơng thức phân tử có A.

-Biết phản ứng đốt cháy A thể tich CO2 lần thể tích nớc tạo thành Khi trộn 0,5 lít hơi A lít H2 điều kiện dẫn qua xúc tác Ni nung nóng thu đợc hiđrocacbon B 1,04 gam A vừa đủ làm màu dung dịch chứa 1,6 gam brom Tìm cơng thức cấu tạo A,B.

13) X, Y ,Z hiđrocacbon khí đkt

- Đốt cháy khí với số mol nh đợc lợng nớc nh nhau

-Trộn X với oxi ( lợng d gấp đôi lợng cần thiết để đốt cháy hết X) đợc hỗn hợp A O0C , áp suất p Đốt cháy hết X , tổng thể tích khí thu đợc sau phản ứng 2730C , áp suất 1,5p gấp 1,4 lần thể tích hỗn hợp A

- Y không làm màu nớc Br2

a) Xỏc nh CTPT , CTCT có ( mạch hở ) X, Y , Z b) Cho hỗn hợp B gồm hiđrocacbon

- Cho 12,9 gam hỗn hợp b tác dụng với AgNO3/NH3 d thu đợc 8,05 gam kết tủa

- Nếu cho 1,568 lít ( đktc) B tác dụng với nớc Br2 d thấy có 6,4 gam Br2 phản ứng Tính tỉ khối B đối với H2

phòng giáo dục thọ xuân Đề thi học sinh giỏi lớp 9-THCS đề dự thi cp huyn

Môn thi : Hoá họclớp 9

Thời gian làm bài :150phút, không kể thời gian phát đề

(§Ị có 01 trang) CâuI (2điểm)

Khư 3,84g mét oxÝt cđa kim lo¹i M cần dùng 1,344 lít khí H2 (đktc) Toàn lợng

kim loại M thu đợc cho tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 1,008 lít H2(đktc) M cú

công thức phân tử là:

A- CuO B- Al2O3 C- Fe2O3 D- FeO

2 Qua phản ứng Cl2 S víi Fe ta cã thĨ rót kÕt ln g× vỊ tÝnh chÊt phi kim

cđa Cl2 vµ S? Kết luận có phù hợp với vị trí nguyên tố Cl2 S bảng hệ thống

tuần hoàn không? Nếu cho Cl2 tác dụng với H2S có xảy phản ứng không?

Câu II (3điểm)

1 Viết PTPƯ phản ứng ®iỊu chÕ: a, Cu tõ Cu(OH)2 vµ CO.

b, CaOCl2 tõ CaCO3, NaCl vµ H2O.

2 Xác định chất hoàn thành phản ứng sau: B + A  C + H2

C + Cl2  D

B + NaOH  E  + F

t

E  Fe2O3 + H2O

3 Bằng phơng pháp hoá học hÃy phân biệt dung dÞch muèi sau: Fe2(SO4)3 , FeSO4 , FeCl3.

Câu III (2điểm) Cho 4g Fe kim loại hoá trị II vào dung dịch H2SO4 loÃng lấy

d thu đợc 2,24 lít khí H2 (đktc) Nếu cho 1,2g kim loại hố trị II nói phản ng vi 0,7

lít khí O2(đktc) lợng Oxi d sau phản ứng.

a, Xỏc nh kim loại hóa trị II.

b, TÝnh % khèi lỵng kim loại hỗn hợp.

Cõu IV (3im) Cho hỗn hợp A gồm C2H4 và C2H2 Lấy 2,96g hỗn hợp A đem đốt

cháy hoàn toàn thu đợc m1g CO2 m2g H2O Lấy 0,616 lít A(đktc) cho phản ứng với lợng

d níc Br«m thÊy cã 6,8g Br2 tham gia ph¶n øng( ph¶n øng x¶y hoàn toàn).

a, Viết PTPƯ.

b, Tính % theo khối lợng theo thể tích hiđrocacbon A. c, Tính m1 m2.

(10)

-Hết -phòng giáo dục thọ xuân Đáp án Đề thi học sinh giỏi lớp 9 đề dự thi cấp huyn

Môn thi :hoá họclớp 9 ( Đáp án có 05 trang)

Câu I (2 điểm)

1 D ỳng (1 điểm)

t

PTP¦: MxOY + yH2  xM + yH2O

nH2 = =0,06mol

4 , 22

344 ,

 mM 3,48 g MxOy = 3,48- ( 0,06.16) = 2,52 (g)

2M + 2n HCl  2MCln + nH2

2Mg n mol

2,52g =0,045mol

, 22

008 ,  M = 28n

n 3

m 28 56 84

Chän n =2, M =56 Công thức oxít kim loại FeO 2.(1 điểm)

PTPƯ: 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 (0,25 ®iĨm)

Fe + S  FeS (0,25 điểm)

- Cl2 có tính phi kim mạnh S nên phản ứng dễ dàng với sắt oxi hóa Fe lên hoá

trị cao Fe Kết luận phù hợp với vị trí nguyên tố S Cl bảng HTTH từ S Cl tính phi kim tăng dần.

(0,25 ®iĨm)

- Một phi kim mạnh tác dụng với hiđrô mạnh nên Cl tác dụng đợc với H2S.

Cl2 + H2S HCl + S (0,25 điểm)

Câu 2.(3 điểm)

1 (1 điểm) a, PTPƯ điều chÕ Cu tõ Cu(OH)2 vµ CO

t

Cu(OH)2  CuO + H2O

t

CuO + CO  CuO + CO2 (0,25 điểm)

b, Điều chế CaOCl2 tõ CaCO3, NaCl vµ H2O.

CaCO3  CaO + CO2

2NaCl + H2O  NaOH + Cl2 + H2

CaO + H2O  Ca(OH)2

Ca(OH)2 + Cl2  CaOCl2 + H2O (0,75 ®iĨm)

2 (1 ®iÓm)

E : Fe(OH)3 D: FeCl3 A: HCl

F: NaCl C: FeCl2 B: Fe

PTP¦: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (0,25 ®iĨm)

2FeCl2 + Cl2  2FeCl3 (0,25 ®iĨm)

FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl (0,25 ®iÓm) t0

2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O (0,25 ®iĨm)

3 (1 điểm) Trích mẫu thuốc thử:

Cho dung dịch BaCl2 vào mẫu muối Nếu mẫu cho kết tủa trắng mẫu là

Fe2(SO4)3 , FeSO4 Mẫu tợng FeCl3 (0,25 ®iĨm)

Fe2(SO4)3 + BaCl2  3BaSO4  + FeCl3

(11)

Còn lọ Fe2(SO4)3 FeSO4 cho dung dịch NaOH vào lọ cho kết tủa trắng

xanh FeSO4, lọ cho kết tủa nâu đỏ Fe2(SO4)3 (0,25 điểm)

Fe2(SO4)3 + 3NaOH  2Fe(OH)3  + 3Na2SO4

nâu đỏ

FeSO4 + 2NaOH  Fe(OH)2 + Na2SO4 (0,25 ®iĨm)

trắng xanh

Câu III (2 điểm)

a, (1,5 điểm) PTPƯ:

Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 (0,25 ®iĨm)

xmol xmol xmol

A + H2SO4  ASO4 + H2 (0,25 ®iĨm)

ymol ymol ymol nH2 = =0,1mol

4 , 22

24 ,

Theo ta có hệ phơng trình:

{

1, 0 = y + x

4 = Ay + x 56

(a)

 Ay - 56y = - 1,6 1,6

56 -y

A 

0 < 1,6 0,1 40

56 -A-  - - A (1) (0,25 ®iĨm) 2A + O2  2AO (*) (0,25 ®iĨm)

n =0,03125mol

4 , 22

7 , = O2

Theo PTP¦ (*) :

1 03125 , < A

2 ,

(do oxi d)

⇒ 2A > 38,4 ⇒ A > 19,2 (2) (0,25 ®iĨm)

(1) vµ (2) ⇒ 19,2 < A < 40.

Do A kim loại có hoá trị II nên A Mg (0,25 điểm)

b (0,5 điểm) Thay A vào hệ PT (a)

{ {

05, 0= y

05, 0= x 1,0 =y +x

4= y24 +x 56

⇒

mFe = 0,05 56= 2,8g

mMg = 1,2g (0,25 ®iĨm)

% Fe = 100%=70%

8 ,

% Mg = 100% - 70% = 30% (0,25 điểm)

Câu IV (3 ®iÓm)

a) (1 ®iÓm) C2H4 + O2  2CO2 + 2H2O (1) (0,25 ®iĨm)

C2H2 +

2

O2  2CO2 + H2O (2) (0,25 ®iĨm)

C2H4 + Br2  C2H4Br2 (3) (0,25 ®iĨm)

(12)

b) (1 ®iĨm) =0,0275mol

, 22

616 , = nhỗn hợp A

=0,0425mol 160

8 , = nBr2

Gäi sè mol C2H4 lµ a mol

C2H2 lµ b mol

Theo PT (3) vµ (4) ta cã hÖ PT: { {

mol 015, 0=b

mol 0125 ,0= a ⇒ 0425 ,0= b2+ a

0275 ,0= b+a

(0,25 ®iĨm)

mC2H4trong 0,0275 mol hỗn hợp : 0,0125.28 = 0,35 g.

mC2H2trong 0,0275 mol hỗn hợp : 0,015.26 = 0,39g.

Tỉng khèi lỵng = 0,35 + 0,39 = 0,74 g

Tû lÖ 2,96g : 0,616 lÝt = 2,96 : 0,74 = 4:1 (0,25 ®iĨm)

 Số mol C2H4 C2H2 2,96 g hỗn hợp lµ :

nC2H4 =0,0125.4=0,05mol

nC2H2 =0,015.4=0,06mol

% C2H4 theo V b»ng: 100%= 45,45%

11 ,

05 ,

% C2H2 theo V b»ng 100%- 45,45% = 54,55% (0,25 ®iĨm)

% C2H4 theo m b»ng 100%= 47,3%

96 ,

28 05 ,

% C2H2 theo m b»ng 100%- 47,3%= 52,7% (0,25 ®iĨm)

c, (1 ®iĨm) TÝnh m1, m2

Theo PT (1) vµ (2) :

nCO2= 2nC2H4 + 2nC2H2 = 0,1 + 0,12 = 0,22( mol)

 m1 = 0,22.44= 9,68(g) (0,5 ®iĨm)

nH2O = 2nC2H4 + 2nC2H2 = 2.0,05 + 0,06 = 0,16 (mol)

 m2 = 0,16.18 = 2,88(g) (0,5 ®iĨm)

Ghi chú: Nếu HS làm cách khác mà cho điểm tối đa.

Chơng I: Các halogen

A Tóm tắt lý thuyết:

Nhãm halogen gåm flo (F), clo (Cl), brom (Br) iot (I) Đặc điểm chung nhóm vị trí nhóm VIIA bảng tuần hoàn, có cấu hình electron lớp ns2np5 Các halogen thiếu electron bÃo hòa

lp electron ngoi cùng, chúng có xu hớng nhận electron, thể tính oxi hóa mạnh Trừ flo, ngun tử halogen khác có obitan d trống, điều giúp giải thích số oxi hóa +1, +3, + 5, +7 halogen Ngun tố điển hình, có nhiều ứng dụng nhóm VIIA clo

I- Clo a TÝnh chÊt vËt lÝ Lµ chÊt khÝ mµu vµng lơc, Ýt tan níc

b TÝnh chất hoá học: Clo chất oxi hoá mạnh thể phản ứng sau:

1- Tác dơng víi kim lo¹i Kim lo¹i m¹nh: 2Na + Cl2 2NaCl

Kim loại trung bình: 2Fe + 3Cl2 2FeCl3

Kim lo¹i yÕu: Cu + Cl2  CuCl2

2- T¸c dơng víi phi kimCl2 + H2  as 2HCl

3- T¸c dơng víi níc Cl2 + H2O  HCl + HClO

(13)

Sự tạo thành oxi nguyên tử làm cho nớc clo có tính tẩy màu diệt trùng

4- Tác dơng víi dung dÞch kiỊm: Cl2 + 2KOH   t th êng0  KCl + KClO + H2O

3Cl2 + 6KOH

0

75 C



   5KCl + KClO3 + 3H2O

2Cl2 + 2Ca(OH)2 lo·ng CaCl2 + Ca(OCl)2 + 2H2O Cl2 + Ca(OH)2 huyÒn phï CaOCl2 + H2O

5- Tác dụng với dung dịch muối halogen đứng sau:

Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI  2NaCl + I2

6- Tác dụng với hợp chất: 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 6FeSO4 + 3Cl2 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3

SO2 + Cl2 + 2H2O  H2SO4+ 2HCl H2S + 4Cl2 + 4H2O  H2SO4+ 8HCl

c Điều chế Nguyên tắc: Oxi hoá 2Cl- Cl

2 chất oxi hoá mạnh, chẳng hạn nh:

MnO2 + 4HCl đặc  t0 MnCl2 + Cl2 + 2H2O

2KMnO4 + 16HCl  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

2NaCl + 2H2O   ®pddmnx 2NaOH + Cl2 + H2

II- Axit HCl

1- Tác dụng với kim loại (đứng trớc H): 2Al + 6HCl  2AlCl3 +3 H2 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

2- T¸c dơng víi baz¬: HCl + NaOH  NaCl + H2O 2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + H2O

3- T¸c dơng víi oxit baz¬ Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

4- Tác dụng với muối (tạo kết tủa chất bay h¬i) CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O

FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S  Na2SO3 + 2HCl  2NaCl + SO2 + H2O

AgNO3 + HCl  AgCl + HNO3

5- Điều chế H2 + Cl2  as 2HCl NaCl tinh thể + H2SO4 đặc

0

t

  NaHSO4 + HCl

(hoặc 2NaCl tinh thể + H2SO4 đặc

0

t

  2Na2SO4 + HCl )

III Níc Giaven Cl2 + 2KOH  KCl + KClO + H2O Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O

(Dung dịch KCl + KClO + H2O NaCl + NaClO+ H2O đợc gọi nớc Giaven) IV Clorua vôI - Điều chế: Cl2 + Ca(OH)2 sữa vôi CaOCl2 + 2H2O

(Hợp chất CaOCl2 đợc gọi l clorua vụi)

B Bài tập có lời giải:

đề

1. Gây nổ hỗn hợp gồm ba khí bình kín Một khí đợc điều chế cách cho axit clohiđric có d tác dụng với 21,45g Zn Khí thứ hai thu đợc phân huỷ 25,5g natri nitrat, phơng trình phản ứng:

2NaNO3 

0

t 2NaNO2 + O2

Khí thứ ba thu đợc axit clohiđric đặc, có d tác dụng với 2,61g mangan đioxit Tính nồng độ phần trăm (%) chất dung dịch thu đợc sau gây nổ

2. Khi cho 20m3 khơng khí có chứa khí clo qua ống đựng muối KBr, khối lợng muối giảm bớt 178

mg Xác định hàm lợng khí clo (mg/m3) khơng khí.

3. Hỗn hợp A gồm hai kim loại Mg Zn Dung dịch B dung dịch HCl nồng độ a mol/lít

Thí nghiệm 1: Cho 8,9g hỗn hợp A vào lít dung dịch B, kết thúc phản ứng thu đợc 4,48lít H2 (đktc)

Thí nghiệm 2: Cho 8,9g hỗn hợp A vào lít dung dịch B, kết thúc phản ứng thu đợc 4,48lít H2 (đktc)

TÝnh a vµ phần trăm khối lợng kim loại A? Cho: Mg = 24, Zn = 65, H = 1, Cl = 35,5

4. Hỗn hợp A gồm KClO3, Ca(ClO3)2, Ca(ClO)2, CaCl2 KCl nặng 83,68 gam Nhiệt phân hoàn toàn A ta thu đợc

chất rắn B gồm CaCl2, KCl thể tích O2 vừa đủ oxi hoá SO2 thành SO3 để điều chế 191,1 gam dung dịch

H2SO4 80% Cho chất rắn B tác dụng với 360 ml dung dịch K2CO3 0,5M (vừa đủ) thu đợc kết tủa C dung dịch D

Lỵng KCl dung dịch D nhiều gấp 22/3 lần lợng KCl cã A - TÝnh khèi lỵng kÕt tđa A - TÝnh % khèi lỵng cđa KClO3 A

5. Hoà tan 1,74g MnO2 200ml axit clohiđric 2M Tính nồng độ (mol/l) HCl MnCl2 dung dịch

sau phản ứng kết thúc Giả thiết khí clo hồn tồn khỏi dung dịch thể tích dung dịch khơng biến đổi

6. Khi đun nóng muối kali clorat, khơng có xúc tác, muối bị phân huỷ đồng thời theo hai ph ơng trình hóa

häc sau: KClO3 KCl + O2 (a) KClO3 KClO4 + KCl (b)

H·y tÝnh:

Phần trăm khối lợng KClO3 bị phân huỷ theo (a)? Phần trăm khối lợng KClO3 bị phân huỷ theo (b)?

(14)

7. Hoàn thành sơ đồ biến hoá sau : G H O L M vàC L KClO A F C

G A

F E D C SO H MnO A

B A KClO

3 t

2 pnc §

4 2

t

0

   

  

 

 

  

    



   

8. Cho axit clohiđric, thu đợc chế hóa 200g muối ăn cơng nghiệp (cịn chứa lợng đáng kể tạp chất), tác dụng với d MnO2 để có lợng khí clo đủ phản ứng với 22,4g sắt kim loại

Xác định hàm lợng % NaCl muối ăn công nghiệp

9. Cần gam KMnO4 ml dung dịch axit clohiđric 1M để có đủ khí clo tác dụng với sắt tạo

nªn 16,25g FeCl3 ?

10. Nung mA gam hỗn hợp A gồm KMnO4 KClO3 ta thu đợc chất rắn A1 khí O2 Biết KClO3 b phõn hu

hoàn toàn theo phản ứng : 2KClO3 2KCl + 3O2 (1)

còn KMnO4 bị phân huỷ phần theo phản ứng : 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 (2)

Trong A1 có 0,894 gam KCl chiếm 8,132% khối lợng Trộn lợng O2 thu đợc với khơng khí theo tỉ lệ thể tích

Vo2 : V

kk = 1:3 bình kín ta đợc hỗn hợp khí A2

Cho vào bình 0,528 gam cacbon đốt cháy hết cacbon thu đợc hỗn hợp khí A3 gồm ba khí, CO2 chiếm

22,92% thĨ tÝch a. TÝnh khèi lỵng mA b. TÝnh % khèi lỵng cđa chất hỗn hợp A Cho biết: Không khí chøa 80% N2 vµ 20% O2 vỊ thĨ tÝch

11. Điện phân nóng chảy a gam muối A tạo kim loại M halogen X ta thu đợc 0,96g kim loại M catốt 0,896 lít khí (đktc) anốt Mặt khác hoà tan a gam muối A vào nớc, sau cho tác dụng với AgNO3 d thu đợc

11,48 gam kÕt tđa

1 Hái X lµ halogen nµo ?

2 Trộn 0,96 gam kim loại M với 2,242 gam kim loại M’ có hố trị nhất, đốt hết hỗn hợp oxi thu đợc 4,162 gam hỗn hợp hai oxit Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp oxit cần 500ml dung dịch H2SO4

nồng độ C (mol/l)

a TÝnh % sè mol cđa c¸c oxit hỗn hợp chúng b Tính tỷ lệ khối lợng nguyên tử M M

c Tính C (nồng độ dung dịch H2SO4) Cho: F = 19; Cl = 35,5 ; Br = 80 ; I = 127 ; Ag = 108 ; O = 16

12. A, B dung dịch HCl có nồng độ khác Lấy V lít dung dịch A cho tác dụng với AgNO3 d tạo thành

35,875 gam kết tủa Để trung hoà V lít dung dịch B cần dùng 500 ml dung dịch NaOH 0,3 M

1 Trộn V lít dung dịch A với V’ lít dung dịch B ta đợc lít dung dịch C (cho V + V = lít)’ Tính nồng độ mol/l dung dịch C

2 Lấy 100 ml dung dịch A 100 ml dung dịch B cho tác dụng hết với Fe lợng H2 tho¸t tõ hai dung

dịch chênh lệch 0,448 lít (đktc) Tính nồng độ mol/l dung dịch A, B Cho: Cl = 35,5 ; Ag = 108

13. Cho khí HI vào bình kín đun nóng đến nhiệt độ xác định để xảy phản ứng sau: HI (k)  H2 (k) +

I2 (k) H = - 52 kJ

1 Tính lợng liên kết H - I, biết lợng liên kết H - H I - I tơng ứng 435,9 kJ/mol 151 kJ/mol

2 Tính phần trăm số mol HI bị phân ly thành H2 I2 phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, biết tốc

độ phản ứng thuận (vt) nghịch (vn) đợc tính theo công thức: vt = kt [HI]2 = kn [H2][I2] kn = 64 kt

3 Nếu lợng HI cho vào ban đầu 0,5 mol dung tích bình phản ứng lít trạng thái cân nồng độ mol/l chất phản ứng bao nhiêu?

4 Nhiệt độ, áp suất chất xúc tác có ảnh hởng nh đến chuyển dịch cân phản ứng ? Dựa vào nguyên lý Lơsatơlie giải thích ?

14. Đun 8,601 gam hỗn hợp A natri clorua, kali clorua amoni clorua đến khối lợng khơng đổi Chất rắn cịn lại nặng 7,561 gam, đợc hồ tan nớc thành lít dung dịch Ngời ta thấy ml dung dịch phản ứng vừa đủ với 15,11 ml dung dịch bạc nitrat 0,2 M Tính % khối lợng Na, K, N, H Cl hỗn hợp

15 Ngời ta điều chế Cl2 cách cho HCl đặc, d tác dụng với m1 gam MnO2, m2 gam KMnO4, m3 gam

KClO3, m4 gam K2Cr2O7

a ViÕt phơng trình phản ứng xảy

b lng Cl2 thu đợc trờng hợp tỷ lệ: m1 : m2 : m3 : m4 phải nh ?

c Nếu m1 = m2 = m3 = m4 trờng hợp thu đợc nhiều Cl2 nhất, trờng hợp thu đợc Cl2 ớt nht (khụng

cần tính toán, sử dung kết câu b)

2 Nờn dựng amoniac hay nớc vơi để loại khí độc Cl2 phịng thí nghiệm, ?

Híng dÉn gi¶i

(15)

65g mol 21,45g x = 0,33mol

NaNO3

0

t NaNO

2 + O2

2.85g 1mol 25,5g y = 0,15mol

MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O

87g 1mol 2,61g 0,03mol Ph¶n øng x¶y khí theo phơng trình phản ứng :

2H2 + O2  2H2O 0,3mol  0,15mol  0,3mol

H2 + Cl2  2HCl 0,03mol  0,03mol  0,06mol

Nh vậy, khí tác dụng với vừa đủ, phản ứng tạo thành 0,3mol nớc hay 0,3 18 = 5,4 (g) nớc ; 0,06mol hiđro clorua, hay 0,06 36,5 = 2,19 (g) HCl Khí HCl tan nớc tạo thành axit clohiđric

% 85 , 28 % 100 19 , , 19 , %

C HCl 

 

2 Cl2 + 2KBr  2KCl + Br2

Sau phản ứng, muối KBr giảm khối lợng clo thay brom Một mol Br2 có khối lợng lớn

mol Cl2 là: 160g - 71g = 89g Số mol Cl2 phản ứng là:

(mol) 002 , 89 178 ,  Lỵng khÝ clo có 20m3 không khí : 71g 0,002 = 0,0142g hay 14,2 mg

Hàm lợng khí clo không khí :

3 m / mg , 20 mg , 14 

3. Từ kiện toán nhận thấy lợng HCl dùng thí nghiệm vừa đủ để hoà tan hết hỗn hợp kim loại

Nªn sè mol HCl cã lÝt dung dịch B là: 4, 48.2 0, 4

22, 4  (mol)  nồng độ HCl dung dịch B là: a = 0,2

(mol/l)

Gäi sè mol Mg, Zn 8,9 gam hỗn hợp lần lợt x y Ta có hệ phơng trình toán học: 24x 65y 8, 9

x y 0, 2

       (0,2 là tổng số mol H2 thoát ra)

Giải ta đợc x = 0,1 y = 0,1 Vậy %mMg = 0,1.24

.100% 26, 97%

8, 9  vµ %mZn = 100% - 26,97% = 73,03%

4 Theo định luật bảo toàn khối lợng, tổng số mol KCl B = x + y =

52 , , 74 111 18 , 32 78 , 68 , 83  -

(trong 32 111 KLPT O2 CaCl2) Mặt khác : y 22 18 , y

x  

Giải hệ phơng trình, ta có: x = 0,4

% 55 , 58 68 , 83 100 5 , 122 4 , 0 KClO %

VËy 3 

5 MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O

mol mol mol

0,02mol 0,08 mol 0,03mol

Số mol MnO2 đợc hòa tan axit clohiđric :

) mol ( 02 , 87 74 ,  ) mol ( , 1000 200 : dịch dung có HCl mol

Sè  

Nhìn vào phơng trình phản ứng, ta thấy mol MnO2 tác dụng với mol HCl tạo nên mol MnCl2 Vậy 0,02 mol MnO2 tác dụng với 0,08 mol HCl tạo nên 0,02 mol MnCl2

(16)

Nồng độ HCl lại dung dịch : ) l / mol ( , 200 1000 32 ,  

Nồng độ MnCl2 dung dịch :

(mol/l) , 200 1000 02 ,  

6 Gọi x số mol KClO3, bị phân huỷ thành O2 y số mol KClO3, bị phân huỷ thµnh KClO4

2KClO3  2KCl + 3O2 a)

x x

4KClO3  3KClO4 + KCl (b)

y y/

Theo bµi :

2 , 0 y 4 , 0 x 45 , 0 5 , 74 5 , 33 4 y x 6 , 0 5 , 122 5 , 73 y x                

Muèi bÞ ph©n hđy theo a) :

% 66 , 66 % 100 , ,

Muối bị phân hủy theo b) :

% 33 , 33 % 100 . 6 , 0 2 , 0

7 Các phơng tr×nh hãa häc: 2KClO3 2KCl + 3O2

2KCl + MnO2 + 2H2SO4 Cl2 + K2SO4 + MnSO4 + 2H2O 2KCl   ®pnc K + Cl2

2K + 2H2O  2KOH + H2 3Cl2 + KOH  

0

t 5KCl + KClO3 + 3H2O

8 Các phản ứng cần thiết để biến hóa NaCl thành FeCl3 : NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCl (1)

4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2) 3Cl2 + 2Fe  2FeCl3 (3)

Sè mol Fe cần tác dụng với clo là:

(mol) , 56 , 22 

Từ ba phơng trình phản ứng (1), (2), (3) ta thấy mol Fe phản ứng với mol Cl2 ; mol Cl2 đợc tạo nên từ

mol HCl mol HCl đợc tạo nên từ mol NaCl Vậy 0,4 mol Fe phản ứng với 0,6 mol Cl2 ; 0,6 mol Cl2 đợc tạo nên từ 2,4 mol HCl 2,4 mol HCl đợc tạo nên từ 2,4 mol NaCl

Khèi lỵng NaCl cã muối ăn công nghiệp : 58,5g 2,4 = 140,4g Hàm lợng phần trăm NaCl muối ăn công nghiệp :

9.

2KMnO4 + 16HCl  2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O (1) 3Cl2 + Fe 

2FeCl3 (2)

Số mol FeCl3 đợc tạo nên là:

(mol) 1 , 0 5 , 162 25 , 16 

Nhìn vào phơng trình phản ứng (2) ta thấy mol Cl2 tạo nên mol FeCl3 Vậy số mol Cl2 phản ứng với Fe là:

) mol ( 15 , ,

Nhìn vào phơng trình phản øng (1) ta thÊy mol KMnO4 t¸c dơng víi 16 mol HCl tạo nên mol Cl2 Vậy số mol

KMnO4 cần dùng :

) mol ( 06 , 15 ,  

Và số mol HCl phản ứng là:

) mol ( 48 , 15 , 16  

Khèi lỵng KMnO4 cần dùng là: 158g 0,06 = 9,48g Thể tích dung dịch HCl M cần dùng là: 0, 48.1

0, 48

1  (lÝt) hay 480 ml

10.a. 2KClO3 2KCl + 3O2 (1) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 (2)

(17)

Gọi n tổng số mol O2 thoát từ (1) (2) Sau trộn n mol O2 với 3n mol khơng khí (trong có 3n 0, 6n 5

mol O2 vµ 

4

.3n 2, 4n

5 mol N2) ta thÊy tæng sè mol O2 b»ng (1 + 0,6) n = 1,6n V× sè mol cacbon =

 0, 528

0, 044 12

, theo điều kiện toán, sau đốt cháy thu đợc hỗn hợp khí, nên ta có trờng hợp:

Trêng hỵp 1: NÕu oxi d, tøc 1,6n > 0,044, cacbon cháy theo phản ứng

C + O2 CO2 (3)

192 , 0 92 , 22 100 . 044 , 0 b»ng øng n ph¶ sau khÝ mol sè tỉng này lúc

Các khí gồm:

oxi d + nit¬ + CO2 (1,6 n - 0,044) + 2,4n + 0,044 = 0,192

Khèi lỵng mA = khối lợng chất rắn lại + khối lợng oxi tho¸t

) g ( 53 , 12 048 , 0 . 32 132 , 8 100 . 894 , 0

mA   

Trêng hỵp 2: NÕu oxi thiÕu, tøc 1,6 < 0,044, th× cacbon ch¸y theo c¸ch:

C + O2 CO2 (3)

2C + O2 2CO (4)

C¸c khÝ hỗn hợp có N2 (2,4n), CO2 (n') CO (0,044 - n') Nh vËy tæng sè mol khÝ = 2,4n + 0,044 Theo

phản ứng (3,4) sè mol O2 b»ng:

2 ) ' n 044 , ( ' n n ,

1  

-) 044 , n , ( 100 92 , 22 044 , n , '

n  -  



Gi¶i cã n = 0,0204

) g ( 647 , 11 32 . 0204 , 0 132 , 8 100 . 894 , 0 ' m

VËy A  

b. TÝnh % khối lợng chất A

) g ( 47 , 012 , , 122 n : (1) øng n ph¶ Theo

KClO

Đối với trờng hợp a) : %KMnO 100 11,7 88,3%

% 7 , 11 53 , 12 100 . 47 , 1 KClO %  -   

§èi víi trêng hỵp b) %KMnO 100 12,6 87,4%

% 6 , 12 647 , 11 100 . 47 , 1 KClO %

4  - 





11 1.Phơng trình phản ứng:

2 MXn  ®pnc M + n X2 (1) (n hoá trị kim loại M)

MXn + n AgNO3 n AgX + M(NO3)n (2)

Sè mol X2 = 0, 896

0, 04

22, 4  , số mol X = 0,08

Theo (2) 11, 48 0, 08

108 X  Suy X = 35,5 VËy X lµ clo

2 Để đơn giản, kí hiệu cơng thức phân tử oxit M2On M’2On:

2 M + n

2O2 M2On (3) M’ +

n

2O2 M’2On (4)

Vì clo hố trị I, cịn oxihố trị II, 0,96 gam kim loại M hoá hợp với 0,08 mol Cl 0,04 mol O, tức 0,04 16 = 0,64 (g) oxi

VËy khèi lỵng oxi M’2On= 4,162–0,96 – 2,242 – 0,64= 0,32(g), tøc lµ 0,02 mol O

(18)

nx 0, 04 ny 0, 02

  

   x = 2y, tøc M2On chiÕm 66,7% vµ M’2On chiÕm 33,3%

3 Theo khối lợng kim loại có: 2x.M 0, 96

2y.M ' 2, 242



x = 2y nªn: M ' 4, 66

M

4 Các phản ứng:

M2On + n H2SO4 M2(SO4)n + n H2O (5)

M’2On + n H2SO4 M’2(SO4)n + n H2O (6)

ThÊy oxi hoá trị II gốc SO42- có hóa trị II

Do số mol SO42- = số mol O = số mol H2SO4 = 0,04 + 0,02 = 0,06

Vậy nồng độ H2SO4 = 0,06 : 0,5 = 0,12 (mol/l)

12 1 Gäi n, P m, Q hoá trị KLNT kim loại X Y Các phơng trình hóa học:

2X + n Cu(NO3)2 2X(NO3)n + n Cu (1)

2Y + m Pb(NO3)2 2Y(NO3)m + m Pb (2)

2X + 2n HCl  XCln + n H2 (3)

Y2Om + 2m HCl  2YClm + m H2O (4)

Gọi a khối lợng ban đầu kim loại x số mol kim loại tham gia phản ứng (1) (2) Đối với kim loại X, có: (P - n.64

2 ).x =

1.a

100 (5)

Đối với kim loại Y, có: (m.207 Q).x 152.a

2 -  100 (6)

Tõ (5) vµ (6) cã: 152.(2P – 64n) = 207m – 2Q (7)

Theo ph¶n øng (3), cã tû lƯ:

2 n

3, 9 1, 344 P 22, 4



 2P = 65n (8)

Theo ph¶n øng (4), cã tû lƯ:

2

HCl H

1 2m 2m 2m

4, 25 n 2n 2.0, 06 2Q 16m

  



Suy 2Q = 55m (9)

Tõ phơng trình (7), (8), (9) ta có n = m, nghĩa X Y hoá trị

2 Vì n = m số mol kimloại X, Y tham gia phản ứng nh nhau, nên số mol Cu(NO3)2 Pb(NO3)2 giảm

những lợng nh

13 1 Ph¶n øng: HI (k)  H2 (k) + I2 (k) H = - 52 kJ

Năng lợng để phá vỡ liên kết chất tham gia phản ứng 2E(H I)- Năng lợng toả tạo thành liên kết H2

trong I2 lµ: 435,9 + 151 = 586,9 (kJ)

Phản ứng toả nhiệt, nghĩa là: 586,9 2E(H I)- = 52, suy E(H I)- = 267,45 (kJ/mol) Ph¶n øng: HI (k)  H2 (k) + I2 (k)

Ban đầu: a mol/l Khi CB: (a – 2x) x x

Nªn: vt = kt (a - 2x)2 = kn x2 Khi trạng thái cân b»ng, cã vt = :

kt (a - 2x)2 = kn x2

t

n k

x 1

(a 2x)- k 64

v× vËy: x 1 x a

(a 2x)-  8 10 2x = 20%.a

VËy ë trang th¸i cân 20% HI bị phân hủy Có a = 0, 5 0,1(mol / l)

5   x = 0,01 (mol/l)

ở trạng thái cân bằng, cã: [HI] = 0,1 – 0,02 = 0,08 (mol/l) [H2] = [I2] = 0,01 (mol/l)

4 Là phản ứng toả nhiệt, nên tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch sang phía thu nhiệt (sang phía tạo ra HI), ngợc lại

(19)

- Chất xúc tác ảnh hởng nh đến tốc độ phản ứng thuận nghịch mà không làm chuyển dịch cân bng,

14. Phơng trình phản ứng: NH4Cl

0

t

  NH3 + HCl Ag+ + Cl- AgCl

Lợng amoni clorua là: 8,601 7,561 = 1,04 (g) Đặt lợng NaCl x, lợng KCl 7,561 x Có số mol clorua lít dung dịch là: 0, 2.15,11

25 = 0,1208 0,121 (mol)

Có phơng trình: x 7, 561 x 0,121

58, 5 74, 5

- 

Gi¶i cã: x = 5,32 (g) = mNaCl Lỵng KCl = 7,561 – 5,32 = 2,24 (g)

Từ lợng muối biết, dựa vào hàm lợng nguyên tố theo cơng thức phân tử tính đợc khối lợng nguyên tố hỗn hợp

15. a Các phản ứng:

MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O (1)

2 KMnO4 + 16 HCl  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O (2)

KClO3 + HCl  KCl + Cl2 + H2O (3)

K2Cr2O7 + 14 HCl  KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O (4)

b Tính khối lợng phân tử:

2

MnO

M = M1 = 87 ; M

4

KMnO

M = M2 = 158

M

3

KClO

M = M3 = 122,5 ; M

2

K Cr O

M = M4 = 294

Giả sử trờng hợp có mol Cl2 ra, ta có tỷ lệ:

m1 : m2 : m3 : m4 = M1 : 2 5M2 :

1 3M3 :

1 3M4

= 87 : 2

5.158 : 1

3.122,5 : 1

3.294 = 87 : 63,2 : 40,83 : 97,67

c NÕu m1 = m2 = m3 = m4 th× trờng hợp KClO3 cho nhiều Cl2 K2Cr2O7 cho Ýt Cl2 nhÊt

2 Mặc dù Cl2 tác dụng đợc với dung dịch Ca(OH)2 theo phản ứng:

2 Cl2 + Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O

Nhng phản ứng xảy chất khí chất lỏng triệt để phản ứng hai chất khí với Hơn nữa, khí amoniac phản ứng với khí clo sinh sản phẩm khơng độc: N2 NH4Cl

Phản ứng là: Cl2 + NH3 N2 + HCl HCl + NH3 NH4Cl

C Bài tập tự giải:

16. a Hoà tan hết 12 gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại R (hóa trị khơng đổi) vào 200ml dung dịch HCl 3,5M thu đợc 6,72 lít khí (ở đktc) dung dịch B

MỈt khác cho 3,6 gam kim loại R tan hết vào 400 ml dung dịch H2SO4 1M H2SO4 d

Xác định : Kim loại R thành phần phần trăm theo khối lợng Fe, R hỗn hợp A

b Cho toàn dung dịch B tác dụng với 300ml dung dịch NaOH 4M thu đ ợc kết tủa C dung dịch D Nung kết tủa C ngồi khơng khí đến khối lợng khơng đổi đợc chất rắn E

Tính : Khối lợng chất rắn E, nồng độ mol/l chất dung dịch D

Biết : Các phản ứng xảy hồn tồn, thể tích dung dịch thu đợc sau phản ứng tổng thể tích hai dung dịch ban đầu, thể tích chất rắn khơng đáng kể.Cho: Be = ; Ca = 40 ; Fe = 56 ; Mg = 24 ; Na = 23

Đáp số: a R Mg ; %mFe = 70% ; %mMg = 30%

b ChÊt r¾n E gồm Fe2O3 MgO có khối lợng mE = 18 gam ;

CM (NaCl) = 1,4 M ; CM (NaOH) = M

17. Mét hỗn hợp A gồm ba muối BaCl2, KCl, MgCl2 Cho 54,7 gam hỗn hợp A tác dụng với 600ml dung dÞch

AgNO3 2M sau phản ứng kết thúc thu đợc dung dịch D kết tủa B Lọc lấy kết tủa B, cho 22,4 gam bột sắt vào

dung dịch D, sau phản ứng kết thúc thu đợc chất rắn F dung dịch E Cho F vào dung dịch HCl d thu đợc 4,48 lít khí H2 Cho NaOH d vào dung dịch E thu đợc kết tủa, nung kết tủa khơng khí nhiệt độ cao thu đợc 24

gam chÊt r¾n.a Tính thành phần % khối lợng chất hỗn hợp A ?

b Viết phơng trình phản ứng, tính lợng kết tủa B, chất rắn F. ( Fe + AgNO3 t¹o Fe(NO3)2)

Đáp số: a Sau cho sắt vào dung dịch D thu đợc chất rắn F, nên dung dịch D d Ag+ %mBaCl2 = 38,03% ; %mKCl = 27,24% ; %mMgCl2 = 34,73%

(20)

18. Cho 1,52 gam hỗn hợp gầm sắt kim loại A thuộc nhóm IIA hịa tan hồn tồn dung dịch HCl d thấy tạo 0,672 lít khí (đo đktc) Mặt khác 0,95 gam kim loại A nói khơng khử hết gam CuO nhiệt độ cao

a Hãy xỏc nh kim loi A

b Tính thành phần phần trăm khối lợng kim loại hỗn hợp Cho Mg = 24 ; Ca = 40 ; Zn = 65 ; Sr = 88 ; Ba = 137

Đáp số: a A canxi b %mFe = 73,68% ; %mCa = 26,32%

19. Để khử hoàn toàn gam oxit kim loại cần dùng hết 3,36 lít hiđro Hịa tan hết lợng kim loại thu đợc vào dung dịch axit clohiđric thấy thoát 2,24 lít khí hiđro (các khí đo đktc).

Hãy xác định công thức phân tử oxit kim loi núi trờn

Đáp số: Gọi công thức oxit cần tìm MxOy, kim loại có hoá trị k tác dụng với axit HCl Dựa vào

dữ

kin ca bi toỏn tỡm đợc khối lợng mol nguyên tử M 56  M Fe  công thức oxit Fe2O3

20. Cho 45 gam CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl d Tồn lợng khí sinh đợc hấp thụ cốc có chứa

500ml dung dịch NaOH 1,5M tạo thành dung dịch X a Tính khối lợng muối có dung dịch X ?

b Tính thể tích dung dịch H2SO4 1M cần thiết để tác dụng với chất có dung dịch X tạo muối

trung hoµ

Đáp số: a Trong dung dịch X có 31,8 gam Na2CO3 vµ 12,6 gam NaHCO3

b ThĨ tích dung dịch axit cần dùng 375 ml

21. Hoà tan hoàn toàn 4,82 gam hỗn hợp ba muối NaF, NaCl, NaBr nớc đợc dung dịch A Sục khí clo d vào dung dịch A cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc 3,93 gam muối khan Lấy nửa lợng muối khan hoà tan vào nớc cho phản ứng với dung dịch AgNO3 d thu đợc 4,305 gam kết tủa Viết cỏc phng trỡnh phn ng

xảy tính thành phần phần trăm khối lợng muối hỗn hợp ban đầu

Đáp số: %mNaF = 8,71% ; %mNaCl = 48,55% ; %mNaBr = 42,74%

22. Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX, NaY (X, Y hai halogen hai chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 d, thu đợc

57,34 gam kÕt tña Tìm công thức NaX, NaY tính khối lợng muối

Đáp số: Hai muối NaBr vµ NaI ; %mNaBr = 90,58% ; %mNaI = 9,42%

23. Hoà tan 3,28 gam hỗn hợp X gồm Al Fe 500 ml dung dịch HCl 1M đ ợc dung dịch Y Thêm 200 gam

dung dịch NaOH 12% vào dung dịch Y, phản ứng xong đem thu lấy kết tủa, làm khô đem nung ngồi khơng khí đến khối lợng khơng đổi đợc 1,6 gam chất rắn (các phản ứng xảy hồn tồn) Hãy tính thành phần phần trăm theo khối lợng kim loại có 3,28 gam hỗn hợp X.Đáp số: %mAl = 65,85% ; %mFe = 34,15%

24. A B hai kim loại thuộc nhóm IIA Hoà tan hoàn toàn 15,05 gam hỗn hợp X gồm muối clorua A B vào nớc thu đợc 100gam dung dịch Y Để kết tủa hết ion Cl- có 40 gam dung dịch Y phải dùng vừa đủ 77,22 gam dung dịch

AgNO3, thu đợc 17,22 gam kết tủa dung dịch Z

a Cơ cạn dung dịch Z thu đợc gam muối khan?

b Xác định tên hai kim loại A B Biết tỷ số khối lợng nguyên tử A B 5/3 hỗn hợp X số mol muối clorua B gấp đơi số mol muối clorua A

c Tính nồng độ % muối dung dịch Y dung dch Z

Đáp số: a mZ = 9,2 gam b A lµ Canxi ; B lµ Magie

c Trong dung dÞch Y: C% (CaCl2) = 5,55% ; C% (MgCl2) = 9,5%

Trong dung dÞch Z: C% (Ca(NO3)2) = 3,28% ; C% (Mg(NO3)2) = 5,92%

25. Nếu cho 18 gam hỗn hợp A gồm Mg, Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH d th× sinh 3,36 lÝt khÝ H2 (ë

đktc) Nếu cho lợng hỗn hợp nh tác dụng với dung dịch HCl d sinh 13,44 lít khí H2 (ở đktc)

a Viết phơng trình phản ứng xảy

b Tính thành phần phần trăm khối lợng chất hỗn hợp ban đầu Mg = 24 ; Al = 27 ; O = 16

Đáp số: a Lu ý: Mg không phản ứng với dd NaOH b %mAl = 15% ; %mMg = 60% ; %mAl2O3 = 25%

26. Cho 500ml dung dịch A (gồm BaCl2 MgCl2 nớc) phản ứng với 120ml dung dịch Na2SO4 0,5M (d), th×

thu đợc 11,65 gam kết tủa Đem phần dung dịch cạn thu đợc 16,77 gam hỗn hợp muối khan Xác định nồng độ mol/lít cỏc cht dung dch A

Đáp số: CM(BaCl2) = 0,1M vµ CM (MgCl2) = 0,2M

27. Hịa tan hoàn toàn 4,24 gam Na2CO3 vào nớc thu đợc dung dịch A Cho từ từ giọt đến hết 20 gam dung dịch HCl

nồng độ 9,125% vào A khuấy mạnh Tiếp theo cho thêm vào dung dịch chứa 0,02 mol Ca(OH)2

(21)

2 Nếu cho từ từ giọt dung dich A vào 20,00 gam dung dịch HCl nồng độ 9,125% khuấy mạnh, sau cho thêm dung dịch chứa 0,02 mol Ca(OH)2 vào dung dịch Hãy giải thích tợng xảy tính khối lợng chất tạo

thành sau phản ứng Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn Cho Ca = 40 ; O = 16 ; H = ; Cl = 35,5 ; Na = 23 ; C = 12

Đáp số: Thiếu H+ nên ban đầu tạo HCO

3-; 0,02mol CaCO3, dung dÞch cã: 0,01mol NaOH, 0,01mol

NaCl vµ 0,01mol Na2CO3

2 D H+ nên khí CO

2 thoát từ đầu; 0,015mol CaCO3, dung dịch có: 0,03mol NaOH,

0,05mol NaCl vµ 0,005mol Ca(OH)2

28. 4,875 gam kẽm tác dụng vừa đủ với 75 gam dung dịch HCl thu đợc dung dịch A khí H2 Tính nồng phn

trăm dung dịch HCl dung dịch A Đáp số: C% (dd HCl) = 7,3% ; C% (dd A)  12,82%

29 Cho 33,55g hỗn hợp AClOx AClOy vào bình kín tích 5,6 lít Nung bình phản ứng xẩy hoàn

toàn thu đợc chất rắn B (chỉ có muối ACl) khí nhất, sau đa 00C P = atm.

Hoà tan hết B vào nớc đợc dung dịch C Cho dung dịch C tác dụng với dung dịch AgNO3 d tạo đợc 43,05g kết tủa

Xác định kim loại A Đáp số: Kim loại A Na

30 Hỗn hợp A gồm NaI, NaCl đặt vào ống sứ đốt nóng Cho luồng brom qua ống thời gian đợc hỗn hợp muối B, khối lợng muối clorua nặng gấp 3,9 lần khối lợng muối iođua Cho tiếp luồng khí clo d qua ống đến phản ứng hồn tồn đợc chất rắn C Nếu thay Cl2 F2 d đợc chất rắn D, khối lợng D giảm

lần so với khối lợng C giảm (đối chiếu với hỗn hợp B) Viết phơng trình phản ứng tính phần trăm khối lợng hỗn hợp A Đáp số: %mNaI = 67,57% ; %mNaCl = 32,43%

31. Một hỗn hợp X gồm ba muối halogenua natri, xác định đợc hai muối NaBr, NaI Hịa tan hồn tồn 6,23g nớc đợc dung dịch A Sục khí clo d vào dung dịch A cạn hồn tồn dung dịch sau phản ứng đợc 3,0525g muối khan B Lấy nửa lợng muối hòa tan vào nớc cho phản ứng với dung dịch AgNO3

d thu đợc 3,22875g kết tủa Tìm cơng thức muối cịn lại tính % theo lng mi mui X

Đáp sè: Tæng sè mol Cl- cã B = 0,0225 = 0,045  khèi lỵng mi NaCl cã B lµ 2,6325 gam

 B cã 0,42 gam NaF (đây lợng có X) Kết hợp với kiện khác toán %mNaF = 6,74% ; %mNaBr = 33,07% ; %mNaI = 60,19%

32. Hỗn hợp A gồm : Al, Mg, Fe Nếu cho 18,2 gam A tác dụng hết với dung dịch NaOH d thu đợc 6,72l H2

( đktc) Nếu cho 18,2 gam A tác dung hết với 4,6 l dung dịch HCl thu đợc dung dịch B 15,68 lít H2 (đktc)

Phản ứng xẩy hoàn toàn Tính khối lợng kim loại hỗn hợp A Chia dung dịch B thành hai phần

a Phần cho tác dụng với dung dịch AgNO3 d thu đợc 115,5175 gam kết tủa Tính nồng độ mol/ l dung

dÞch HCl

b Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH d , lọc lấy kết tủa sấy khơ nung khơng khí đến khối l-ợng không đổi thu đợc chất rắn D, hồ tan D lít dung dịch HCl cịn lại gam D khơng tan?

Đáp số: mAl = 5,7 gam; mMg = 7,2 gam; mFe = 5,6 gam

2 a CM (HCl) = 0,35M b mD lại = 13 gam

33 Hoà tan hoàn toàn 6,3425 gam hỗn hợp muối NaCl, KCl vào nớc thêm vào 100ml dung dịch AgNO3 1,2

M

Sau phản ứng lọc tách kết tủa A dung dịch B Cho gam Mg vào dung dịch B, sau phản ứng kết thúc, lọc tách riêng kết tủa C dung dịch D Cho kết tủa C vào dung dịch HCl loãng d Sau phản ứng thấy khối lợng C bị giảm Thêm NaOH d vào dung dịch D, lọc lấy kết tủa , nung đến khối lợng không đổi đợc 0,3 gam chất rắn E

a ViÕt phơng trình phản ứng xẩy b Tính khối lợng kết tủa A , C

c Tính % khối lợng muối hỗn hợp ban ®Çu Mg = 24 ; Na = 23 ; K = 39 ; Cl = 35,5 ; Ag = 108

Đáp số:b Trong dung dịch B có Ag+ Trong kết tủa C có Mg  lợng Ag+ dung dịch B phản ứng hết Chất

rắn E MgO  nMg phản ứng với dung dịch B 0,0075 mol  nAg+ dung dịch B 0,0075

= 0,015 mol  nAg+ phản ứng với hỗn hợp muối 0,1 1,2 – 0,015 = 0,105 (mol)  kết tủa A

AgCl cã khèi lỵng 0,105.143,5 = 15,0675(gam) KÕt tủa C gồm Ag Mg d với khối lợng = 0,015.108 + (2 – 0,0075 24) = 3,44(gam)

c % mNaCl = 85,32% ; %mKCl = 14,68%

34. Thả viên bi sắt nặng 5,6 gam vào 200ml dung dịch HCl cha biết nồng độ Sau đờng kính viên bi cịn

l¹i

2

thấy khí ngừng a Tính nồng độ mol/l dung dịch axit

b Cần thêm tiếp ml dung dịch axit nói đờng kính viên bi lại

4

Cho viên bi bị ăn mòn hớng Đáp số: a CM (HCl) = 0,875M b Vdd HCl cần thêm =

(22)

35. Thả viên bi sắt kim loại nặng gam vào 250 ml dung dịch HCl (dung dịch B). Sau kết thúc phản ứng, thấy lại m gam sắt không tan

a Nu cho m gam sắt vào dung dịch H2SO4 có khối lợng 122,5 gam nồng độ 20%, sau lúc dung dịch

H2SO4 cịn nồng độ 15,2% lấy miếng sắt ra, lau khô cân nặng 1,4 gam Tìm nồng độ mol/lít dung dịch B ?

b Nếu để m gam sắt khơng khí ẩm sau lúc cân lại thấy khối lợng tăng thêm 0,024 gam Tính phần trăm khối lợng sắt cịn lại khơng bị oxi hóa thành oxit ?

2 Thả viên bi sắt nặng 5,6 gam vào 164,3 ml dung dịch HCl 1M Hỏi sau khí ngừng thoát ra, bán kính viên bi lại phần trăm bán kính viên bi lúc đầu

Gi s viờn bi b mịn phía Cho: Fe = 56 ; O = 16

Đáp số: a CM (HCl) = 0,32M

b Khối lợng sắt không tan sau cho phản ứng với dung dịch HCl m = 4,76 gam Khối lợng m tăng thêm 0,024 gam khối lợng oxi oxit sắt từ đợc tạo thành  mFe bị oxi hoá =

0, 024

.56 0, 063

16 

(gam)  %mFe kh«ng bị oxi hoá =

4, 76 0, 063

.100% 98, 68%

4, 76

-

2 Giả sử khối lợng riêng sắt d Viên bi dạng cầu đồng điểm  V = 4 .r3 3 

Dùa vào kiện toán

0

r

.100% 56, 30%

r  (r0 lµ bán kính viên bi ban đầu, r bán kính viên bi

còn lại)

36. Cho vo nc d gam oxit kim loại hóa trị 1, ta đợc dung dịch kiềm, chia dung dịch thành phần :

- PhÇn I cho tác dụng với 90 ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng dung dịch làm quỳ tím xanh

- Phần II cho tác dụng với V(ml) dung dịch HCl 1M sau phản ứng dung dịch không làm đổi màu giấy quỳ a Tìm cơng thức phân tử oxít ? b Tính thể tích V ? Đáp số: a Li2O b V = 100ml

37. 3,28g hỗn hợp kim loại X, Y, Z có tỉ số nguyên tử X : Y : Z : : 2, tỉ số nguyên tử l ợng : :7 Hoà tan hồn tồn hỗn hợp axit clohiđric thu đợc 2,0161ít khí đktc dung dịch (A)

a Xác định kim loại đó, biết chúng tác dụng với axit cho muối kim loại hóa trị

b Cho dung dịch xút d vào dd(A), đun nóng khơng khí cho phản ứng xảy hồn tồn Tính lợng kết tủa thu đợc, biết 50% muối kim loại Y kết ta vi xỳt

Đáp số: a X Mg; Y lµ Ca vµ Z lµ Fe

b m = 0,04 mol Mg(OH)2 + 0,015mol Ca(OH)2 + 0,02mol Fe(OH)3 = 5,57 gam

38. Hỗn hợp A gồm KClO3, Ca(ClO3)2, Ca(ClO)2, CaCl2, KCl nặng 83,68g Nhiệt phân hoàn toàn A ta thu đợc chất

rắn B gồm CaCl2, KCl thể tích oxi vừa đủ oxi hóa SO2 thành SO3 để điều chế 191,1g dung dịch H2SO4 80%

Cho chất rắn B tác dụng với 360ml dung dịch K2CO3 0,5M (vừa đủ) thu đợc kết tủa C dung dịch D Lợng KCl

trong dung dịch D nhiều gấp 22/3 lần lợng KCl có A

a TÝnh lỵng kÕt tđa C b TÝnh % khèi lỵng cđa KClO3 A C = 12 ; O = 16 ; Cl = 35,5 ; K = 39 ; Ca = 40

Đáp số: a mC = 0,36 x 0,5 x 100 = 18 gam b %m (KClO3 A) = 58,56%

39. Trộn V1 (lít) dung dịch HCl (A) chứa 9,125g V2 (lít) dung dịch HCl (B) chứa 5,475g đợc dung dịch HCl (C)

0,2M a Tính nồng độ CM dung dịch A dung dịch B ? Biết hiệu số hai nồng độ 0,4 mol/lít

b Lấy 1/10 dung dịch C cho tác dụng với AgNO3(d) tính lợng kết tủa thu đợc ?

Đáp số: a CM (A) = 0,5M ; CM (B) = 0,1M b Khèi lỵng kÕt tđa = 5,74 gam

40. Hòa tan 43,71g hỗn hợp muối cacbonat, hiđrocacbonat clorua kim loại kiềm với thể tích dung dịch HCl 10,52% (d = 1.05) lấy d, thu đợc dung dịch A 8,96 lít khí B (đktc) Chia A thành hai phần : Phần : Tác dụng với dung dịch AgNO3 (d) có 68,88g kết tủa

Phần : Dùng 125ml dung dịch KOH 0,8M trung hòa vừa đủ Sau phản ứng, cô cạn thu đợc 29,68g hỗn hợp muối khan

a Xác định công thức muối hỗn hợp b Tính thành phần % hỗn hợp c Xác định thể tích dung dịch HCl dùng Đáp số: a Na2CO3 ; NaHCO3 ; NaCl

b %mNa2CO3 = 72,7% ; %mNaHCO3 = 19,2% ; %mNaCl = 8,1% c VddHCl = 297,4 ml

Ch¬ng II: Oxi – Lu huúnh A Tãm T¾t lý thuyÕt:

Nhãm VIA gåm oxi (O), lu huúnh (S), selen (Se) telu (Te) Cấu hình electron lớp lµ ns2np4, thiÕu hai

electron bão hịa Oxi lu huỳnh thể tính oxi hóa mạnh, tính oxi hóa giảm dần từ oxi đến telu Trong nhóm VIA hai nguyên tố oxi lu huỳnh có nhiều ứng dụng cơng nghiệp đời sống ngời I- Oxi – ozon:

1- T¸c dơng víi kim lo¹i  oxit

(23)

3Fe + 2O2kh«ng khÝ  Fe3O4

2Cu + O2  2CuO

2- T¸c dơng víi phi kim  oxit

- T¸c dơng víi hidro:

2H2 + O2 2H2O

- T¸c dơng víi cacbon:

C + O2 CO2

2C + O2 2CO

- T¸c dơng víi lu hnh:

S + O2 SO2

3- Tác dụng với hợp chất:

2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O

2CO + O2 2CO2

4- §iỊu chÕ oxi PTN:

Nhiệt phân hợp chất giàu oxi bền nhiƯt

ThÝ dơ: 2KClO3 02

MnO t

   2KCl + 3O2

5 Ozon: TÝnh oxihoâ mạnh

- Tác dụng với dung dịch KI:

O3 + 2KI + H2O  O2 + 2KOH + I2

I2 tạo thành làm xanh hồ tinh bột, phản ứng dùng nhận biết O3

II- Lu huỳnh hợp chất:

1- Tác dụng với kim lo¹i  muèi sunfua

Fe + S

t

  FeS

Zn + S

t

  ZnS

Đối với riêng thủy ngân, phản ứng xảy nhiệt độ phòng: Hg + S  HgS Vì vậy, ngời ta dùng bột lu huỳnh để xử lý thủy ngân rơi vãi

2- T¸c dụng với phi kim:

- Tác dụng với hiđro: H2 + S

0

t

  H2S

- T¸c dơng víi oxi: S + O2 t0 SO2

Với phi kim khác, phản ứng xảy khó khăn III Hiđrosunfua:

1- Tính axit yếu:

- Tác dụng với dung dịch kiÒm:

H2S + 2NaOH  Na2S + 2H2O

H2S + NaOH  NaHS + H2O

- T¸c dụng với dung dịch muối (phản ứng nhận biết khí H2S)

H2S + Pb(NO3)2 PbS  ®en + 2HNO3

H2S + Cu(NO3)2 CuS  ®en + 2HNO3

2- Tính khử mạnh

- Tác dụng với oxi: H2S + O2

0

t

  SO2 + H2O

2 H2S + O2 oxi ho¸ chËm

0

t

  S + H2O

- Tác dụng dung dịch nớc Cl2:

H2S + 4Cl2 + 4H2O  H2SO4 + 8HCl

3- §iỊu chÕ

FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S

ZnS + H2SO4 lo·ng ZnSO4 + H2S

(24)

1- TÝnh oxit axit

- T¸c dơng víi níc  axit sunfur¬:

SO2 + H2O  H2SO3

- Tác dụng với dung dịch bazơ Muối + H2O:

SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O

SO2 + NaOH  NaHSO3

- NÕu

n n

2

SO NaOH

 : T¹o muèi Na2SO3

- NÕu

n n

2

SO NaOH



 : T¹o muèi NaHSO3 + Na2SO3

SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O (SO2 làm vẩn đục nớc vôi trong) - Tác dụng với oxit bazơ tan  muối sunfit

Na2O + SO2 Na2SO3

CaO + SO2 CaSO3

2- TÝnh khư

- T¸c dơng víi oxi: 2SO2 + O2 2SO3

- T¸c dơng víi dung dÞch níc clo, brom: SO2 + Cl2 + 2H2O  H2SO4 + 2HCl

SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr (phản ứng làm màu dung dịch brom)

3- Tính oxi hóa

- T¸c dơng víi H2S: SO2 + 2H2S  3S  + 2H2O

4- §iỊu chÕ:

- Đốt quặng sunfua:

2FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

2ZnS + 3O2 2ZnO + 3SO2

- Cho muối sunfit, hidrosunfit tác dụng với dung dịch axit m¹nh: Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + SO2 + H2O

- Đốt cháy lu huỳnh: S + O2 t0 SO2

- Cho kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng:

Cu + 2H2SO4 đặc  t0 CuSO4 + SO2 + 2H2O

V Lu huúnh trioxit:

1- TÝnh oxit axit:

- T¸c dơng víi níc  axit sunfuric:

SO2 + H2O H2SO4

- Tác dụng với dung dịch baz¬  Muèi + H2O:

SO3 + 2NaOH  Na2SO4 + H2O

SO3 + NaOH  NaHSO4

- Tác dụng với oxit bazơ tan muèi sunfat

Na2O + SO3 Na2SO4

BaO + SO3 BaSO4

2- §iỊu chÕ:

SO2 + O2 2SO3

VI Axit Sunfuric:

a- Dung dịch H2SO4 lỗng (thể tính axit mạnh) 1- Tác dụng với kim loại (đứng trớc H) Muối + H2:

Fe + H2SO4 FeSO4+ H2

2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2

2- Tác dụng với bazơ (tan không tan) Muối + H2O H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O

V2O5 to

V 2O5, t

o

(25)

H2SO4 + Mg(OH)2 MgSO4 + 2H2O

3- Tác dụng với oxit bazơ Muối + H2O

Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O

CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O

4- Tác dụng với muối (tạo kết tủa chất bay hơi)

MgCO3 + H2SO4  MgSO4 + CO2 + H2O

Na2CO3 + H2SO4  Na2SO4 + CO2 + H2O

FeS + H2SO4  FeSO4 + H2S 

K2SO3 + H2SO4  K2SO4 + SO2 + H2O

BaCl2 + H2SO4  BaSO4  + 2HCl

b- Dung dịch H2SO4 đặc: 1- Tính axit mạnh

- T¸c dơng víi hidroxit (tan không tan) Muối + H2O

H2SO4 đặc + NaOH  Na2SO4 + H2O

H2SO4 đặc + Mg(OH)2 MgSO4 + H2O

- T¸c dơng víi oxit baz¬ Muèi + H2O

Al2O3 + 3H2SO4 đặc Al2(SO4)3 + 3H2O

CuO + H2SO4 đặc CuSO4 + H2O

- Đẩy axit dễ bay khái muèi

H2SO4 đặc + NaCl tinh thể NaHSO4 + HCl

H2SO4 đặc + CaF2 tinh thể CaSO4 + 2HF

H2SO4 đặc + NaNO3 tinh thể NaHSO4 + HNO3

2- Tính oxi hoá mạnh

- Tác dụng với nhiều kim loại, kể số kim loại đứng sau H nh Cu, Ag:

2Fe + 6H2SO4 đặc  t0 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Cu + 2H2SO4 đặc  t0 CuSO4 + SO2 + H2O

2Ag + 2H2SO4 đặc  t0 Ag2SO4 + SO2 + 2H2O

Một số kim loại mạnh nh Mg, Zn khử H2SO4 đặc đến S H2S:

3Zn + 4H2SO4 đặc

0

t

  3ZnSO4 + S + 4H2O

4Zn + 5H2SO4 đặc  t0 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

Các kim loại Al, Fe không tan dung dịch H2SO4 đặc nguội!

- T¸c dơng víi phi kim:

C + 2H2SO4 đặc  CO2 + 2SO2 + 2H2O

S + 2H2SO4 đặc  t0 3SO2 + 2H2O

- Tác dụng với hợp chất có tính khử (ở trạng thái oxi hoá thấp)

2FeO + 4H2SO4đặc  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O

2FeCO3 + 4H2SO4đặc  Fe2(SO4)3 + SO2 + 2CO2 + 4H2O

2Fe3O4 + 10H2SO4đặc  3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O

2FeSO4 + 2H2SO4đặc  Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O

c- Điều chế H2SO4 Sơ đồ điều ch:

(26)

Quặng prit sắt FeS2 hc S  SO2  SO3  H2SO4

d Nhận biết: Gốc SO42- đợc nhận biết ion Ba2+, tạo kết tủa trắng BaSO4 khơng tan axit HNO3,

HCl

B Bài tập có lời giải: đề

41. Từ 800 quặng pirit sắt (FeS2) chứa 25% tạp chất khơng cháy, sản xuất đợc m3 dung dịch

H2SO4 93% (d = 1,83) ? Gi¶ thiÕt tØ lƯ hao hụt 5%

42. Oleum ? Có tợng xẩy pha loÃng oleum ? Công thức oleum H2SO4.nSO3 HÃy viết công

thức axit có oleum ứng với giá trị n =

43. Làm để nhận biết khí H2, H2S, CO2, CO hỗn hợp chúng phơng pháp hố học

44. Tính lợng FeS2 cần dùng để điều chế lợng SO3 đủ để tan vào 100g H2SO4 91% thành oleum chứa 12,5%

SO3 Giả thiết phản ứng đợc thực hồn tồn

45. Cho ba khí A', B', C' Đốt cháy 1V khí A' tạo 1V khí B' 2V khí C' Phân tử A' khơng chứa oxi Khí C' sản phẩm đun nóng lu huỳnh với H2SO4 đặc Khí B' oxit khối lợng oxi gấp 2,67 lần khối lợng

nguyên tố tạo oxit

Viết phơng trình phản ứng :

- Đốt cháy hỗn hợp ba khí không khí

- t chỏy hon toàn A' cho sản phẩm qua dung dịch NaOH, H2SO4 đặc nóng, HNO3 đặc nóng

- Cho B', C' khí qua dung dịch Na2CO3(biết axit tơng ứng SO2 mạnh axit tơng ứng CO2). 46. Hai bình kín A, B có dung tích khơng đổi 9,96 lít chứa khơng khí (21% oxi 79% nitơ thể tích) 27,30C 752,4 mmHg Cho vào bình lợng nh hỗn hp ZnS v FeS

2 Trong bình B thªm mét Ýt

bột lu huỳnh (khơng d) Sau nung bình để đốt cháy hết hỗn hợp sunfua lu huỳnh, đa nhiệt độ bình 136,50C, lúc bình A áp suất p

A oxi chiếm 3,68% thể tích, bình B áp suất pB nitơ chiếm

83,16% thể tích

1 Tính % thể tích khí bình A

2 Nếu lợng lu huỳnh bình B thay đổi % thể tích khí bình B thay đổi nh ? áp suất pA pB

4 Tính khối lợng hỗn hợp ZnS FeS2 cho vào bình.Cho: O = 16, S = 32, Zn = 65, Fe = 56

47. Trộn m gam bột sắt với p gam bột lu huỳnh nung nhiệt độ cao (khơng có mặt oxi) thu đợc hỗn hợp A Hồ tan hỗn hợp A dung dịch HCl d ta thu đợc 0,8 gam chất rắn B, dung dịch C khí D Cho khí D (có tỷ khối so với H2 9) sục từ từ qua dung dịch CuCl2(d) thấy tạo thành 9,6 gam kết tủa đen

1 TÝnh khèi lỵng m, p

2 Cho dung dịch C tác dụng với NaOH d không khí lấy kết tủa nung nhiệt độ cao tới khối l ợng khơng đổi thu đợc gam chất rắn ?

3 Nếu lấy hỗn hợp A cho vào bình kín dung tích khơng đổi, chứa O2 d t0C nung bình nhiệt độ cao

cho tới chất rắn bình oxit sắt nhất, sau làm nguội bình tới t0C ban đầu thấy áp suất trong

bình 95% áp suất ban đầu Biết thể tích chất rắn khơng đáng kể Tính số mol oxi ban đầu bình

48. Nung m gam hỗn hợp A gồm FeS FeS2 bình kín chứa không khí (gồm 20% thể tÝch oxi vµ 80% thĨ

tích nitơ) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu đợc chất rắn B hỗn hợp khí C có thành phần thể tớch N2 =

84,77%; SO2 = 10,6% lại lµ oxi

Hồ tan chất rắn B dung dịch H2SO4 vừa đủ, dung dịch thu đợc cho tác dụng với Ba(OH)2 d Lọc lấy kết tủa,

làm khô, nung nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi, thu đợc 12,885 gam chất rắn Tính % khối lợng chất A

2 TÝnh m

3 Giả sử dung tích bình 1,232 lít nhiệt độ áp suất ban đầu 27,30C atm, sau nung chất

A t0 cao, đa bình nhiệt độ ban đầu, áp suất bình p.

TÝnh ¸p st gây bình khí có hỗn hỵp C

49. Axit H2SO4 100% hÊp thơ SO3 tạo oleum theo phơng trình:H2SO4 + nSO3 H2SO4.nSO3

Hoµ tan 6,76 gam oleum vµo níc thµnh 200 ml dung dịch H2SO4 ; 10 ml dung dịch trung hoà vừa hết 16 ml

dung dịch NaOH 0,5 M Tính n Tính hàm lợng % SO3 cã olªum trªn

3 Cần gam olêum có hàm lợng SO3 nh để pha vào 100 ml H2SO4 40% (d= 1,31 g/ml) để tạo

ra olêum có hàm lợng SO3 10%

50. Hỗn hợp A gồm KClO3, Ca(ClO3)2, Ca(ClO)2, CaCl2 KCl nặng 83,68 gam Nhiệt phân hoàn toàn A ta thu đợc

chất rắn B gồm CaCl2, KCl thể tích oxi vừa đủ oxihố SO2 thành SO3 để điều chế 191,1 gam dung dịch

H2SO4 80% Cho chất rắn B tác dụng với 360 ml dung dịch K2CO3 0,5M (vừa đủ) thu đợc kết tủa C v dung dch D

Lợng KCl dung dịch D nhiều gấp 22

3 lần lợng KCl có A

a TÝnh khèi lỵng kÕt tđa C b TÝnh % khèi lỵng cđa KClO3 A.

(27)

41 Phản ứng đốt cháy pirit sắt: Fe + 11 O2 Fe2O3 + SO2

mol (4.120g) mol

Các phản ứng chuyển SO2 thành H2SO4: SO2 + O2 SO3 SO3 + H2O H2SO4

Lợng FeS có 800 quặng: 800 - (800  0,25) = 600 (tÊn)

Sè kilomol FeS2 = 

600.000

5.000 120

(kmol)

Sè kilomol FeS2 thùc tÕ chun thµnh SO2: 5000 - (5000  0,05) = 4750 (kmol)

Số kilomol SO2 số kilomol H2SO4 đợc tạo thành: 4750  = 9500 (kmol)

Lợng H2SO4 đợc tạo thành : 98  9500 = 931.000 (kg)

Thể tích dung dịch H2SO4 93% là:

931000

547 1, 83.0, 93 (m

3)

42.a) Oleum sản phẩm phản ứng cho SO3 tan H2SO4 100%:

H2SO4 + nSO3 H2SO4 nSO3

Khi hoµ tan oleum níc cã tợng phát nhiệt mạnh b) H2SO4 nSO3 n = cã axit H2S2O7

43.Cho hỗn hợp khí sục từ từ qua dung dịch Pb(NO3)2 hc Cu(NO3)2 d: H2S + Pb(NO3)2  PbS  + HNO3

hỗn hợp khí lại cho qua níc v«i d: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

Khí cịn lại (gồm H2, CO có lẫn H2O) cho qua H2SO4 đặc (hoặc P2O5) để loại hết H2O Đốt cháy hỗn hợp

khí H2 CO, làm lạnh để nớc ngng tụ lại cho CO2 tạo thành qua nớc vôi

2CO + O2 2CO2 2H2 + O2 2H2O

44.Các phản ứng trình điều chế H2SO4 từ FeS2: 4FeS2 + 11O2

0

t

  2Fe2O3 + 8SO2 (1)

mol (4.120g) mol 2SO2 + O2

0

t

  2SO3 (2)

2 mol mol

SO3 + H2O  H2SO4 (3)

mol (80g) mol (18g) mol (98g)

Trong 100g H2SO4 91% cã 91g H2SO4 vµ (100 - 91)g H2O, tøc 0,5 mol H2O Để chuyển 100g H2SO4 91% thành

H2SO4 100% cần dùng 0,5 mol SO3, tức 80  0,5 = 40g SO3 lợng H2SO4 100% đợc tạo thành 100 + 40 =

140g

Oleum dung dịch SO3 axit sunfuric khan (100%) Trong oleum 12,5% cã 12,5% SO3 vµ 87,5% H2SO4 VËy

lợng SO3 cần dùng để hoà tan vào 140g H2SO4 thành oleum 12,5% là:

g 20

, 87

140 , 12

 

Lợng SO3 cần dùng để hoà tan vào 100g H2SO4 91% thành oleum 12,5%:

mol 75 , 80 60 hay 60g 20

40  

Nhìn vào phản ứng (1) (2), ta thấy mol FeS2 tạo nên mol SO3 Vậy lợng FeS2 cần dùng để tạo nên 60g

SO3 lµ:

(g) 45

75 , 120

 

245 S + 2H2SO4  

0

t 3SO2 + 2H2O (C’ lµ SO2)

Đặt B' oxit có dạng X2Om 16m = 2,67 2x  x = 3m X2Om chất khí nên oxit phi kim

Ta cã: 16m = 2,67 2x x = 3m

Khi m = 1,2 x = 3,6 24, có giá trị m = 4, x = 12 phù hợp với khối lợng nguyên tử C Vậy B' CO2

Khi đốt cháy A' : A O2 CO2 2SO2

0

t

  

 

1V 1V 2V

VËy A' lµ CS2

a) Khi đốt cháy hỗn hợp:

2

t

2 3O CO 2SO

CS

0

  



 CO

2 + O2 không phản ứng SO2 + O2 không ph¶n øng

(28)

Víi NaOH: CO2 + NaOH  NaHCO3 CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O

SO2 + NaOH  NaHSO3 SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O

Với H2SO4 đặc nóng: CO2 + H2SO4  không phản ứng SO2 + H2SO4 khơng phản ứng

Với HNO3 đặc nóng: CO2 + HNO3  không phản ứng SO2 + 2HNO3 đ  t0 H2SO4 + 2NO2

c) Khi cho CO2, SO2 qua dung dÞch Na2CO3 : CO2 + H2O + Na2CO3 2NaHCO3 SO2 + Na2CO3 Na2CO3 +

CO2

46

Các phản ứng: 2ZnS + O2  

0

t 2ZnO + 2SO2 (1)

4FeS2 + 11 O2  

0

t 2Fe2O3 + 8SO2 (2) S + O2

 t0 SO2 (3)

1 Theo (3) 1mol O2 (k) lại sinh 1mol SO2 (k), nghĩa tổng số mol khí hai bình nh nhau,

%V cđa N2 b×nh nh = 83,16% vµ % SO2 = 100% - 83,16% - 3,68% = 13,16%

2 Do tổng số mol khí khơng đổi, nên % N2 ln 83,16%, cịn tuỳ thuộc vào lợng S mà %O2

b×nh A (nếu S) hết (nếu nhiều S), tức 0% %O 3,68%, % SO2 b×nh A

(nếu khơng có S) thêm SO2 đốt S; tức là: 13,16% % SO≤ 13,16 + 3,68 = 16,84%.≤

3 Thể tích nhiệt độ nh nhau, tổng số mol nhau, nên PA = PB

Gäi tỉng sè mol kh«ng khÝ ban đầu n0, có:

0

760.n 22, 752, 4.9, 96

273 273 27, 3

 n0 = 0,4

trong có: 0,4 21% = 0,084 (mol) O2 0,4 79% = 0,316 (mol) N2 Vì %V tỉ lệ với số mol khí nên ta có:

2

sè mol SO x 13,16

sè mol N 0, 31683,16  x = 0,05

2

sè mol O y 3, 68

sè mol N 0, 316 83,16  y = 0,014

Tæng sè mol khÝ A = 0,316 + 0,014 + 0,05 = 0,38 VËy: 1.0, 38.22, P 9, 96A

273 273 136, 5

 PA = 1,282 (atm) =

PB

4 Sè mol O2 tham gia ph¶n øng (1) vµ (2) = 0,084 – 0,014 = 0,07

Gọi số mol ZnS FeS2 lần lợt là: a vµ b, ta cã:

Sè mol SO2 = a + 2b = 0,05 số mol O2 phản øng =

3 11

.a b 0, 07

2  

Giải đợc: a = 0,01 b = 0,02 Vậy khối lợng hỗn hợp = 97 0,01 + 120 0,02 = 3,37 (g) 47.

1 Các phản ứng: Fe + S t0

  FeS (1) FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S (2)

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (3) S + HCl không phản ứng

H2S + CuCl2 CuS + 2HCl (4) FeCl2 + NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl (5)

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3 (6) 2Fe(OH)3  

0

t Fe2O3 + 3H2O (7)

Theo (1), (2) vµ (4) nFeS =

2

H S

n = nCuS =

9, 0,1

96 

(mol) §èi víi khÝ D: gäi x lµ %V cđa H2S, ta cã:

D

M = = 18 = 34x + 2(1-x)  x = 0,5 = 50% Do

2

H

n =

2

H S

n = 0,1 = nFe lại

Vy tổng khối lợng Fe ban đầu m = (0,1 + 0,1) 56 = 11,2 (g) khối lợng S ban đầu p = 0,8 + 0,1 32 = (g) Theo phản ứng từ (1) đến (7) ta có:

2

Fe O 1 n

2

nFe ban đầu =

0, 2 = 0,1 Khèi lỵng Fe2O3 = 0,1 160 = 16 (g)

3 Theo bµi có phản ứng: S + O2 t0 SO2 (8) Fe +

3

O2  t0 Fe2O3 (9)

2 FeS +

O2  t0 Fe2O3 + SO2 (10)

Tỉng sè mol O2 tham gia ph¶n øng (8), (9), (10) lµ:

2

O S Fe

3 4 3 1,1

n n .n .0, 2

4 32 4 4

    

(29)

Gọi số mol oxi lại lµ n’

2

O , cã tØ lƯ số mol trớc sau phản ứng:

2

O

1,1 n '

100

n ' 95



  nO2 = 2,725

Vậy số mol O2 ban đầu = 2,725 + 0,275 = (mol)

48 Đặt x, y lần lợt số mol FeS FeS2 A Đặt a số mol khí bình trớc nung

Khi nung, phản øng: 2FeS + 7O2

0

t

  Fe2O3 + 2SO2 4FeS2 + 11 O2

0

t

  2Fe2O3 + 8SO2

Tríc nung, sè mol khÝ lµ: N2 = 0,8a vµ O2 = 0,2a

Sau nung, sè mol khÝ lµ: N2 = 0,8a vµ SO2 = (x + 2y)

VËy sè mol O2 d lµ: 0,2a – 1,75x – 2,75y  tæng sè mol khÝ = a – 0,75.(x+y)

Cã: %

2

N

0, 8a 84, 77

V

a 0, 75.(x y) 100

 

-   a = 13,33 (x+y)

%

2

SO

x 2y 10, 6 V

a 0, 75.(x y) 100



 

-   a = 10,184x + 19,618y

Tõ hai gi¸ trị a suy ra: x 2

y 1

1. Tỉ lệ khối lợng:

Vì tØ lƯ vỊ sè mol x 2

y 1, nên tỉ lệ khối lợng là:

%FeS = 2.88 .100 59, 46%

(2.88 1.120) 

%FeS2 = 100% - 59,46% = 40,54%

2 ChÊt rắn B Fe2O3 chứa 0,5.(x + y) mol

Các phản ứng xảy ra: Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O

Fe2(SO4)3 + Ba(OH)2 Fe(OH)3 + BaSO4

Khi nung kÕt tña:

BaSO4  t0 không thay đổi

2 Fe(OH)3

0

t

  Fe2O3 + H2O

Từ phản ứng có phơng trình: 233 1,5 (x + y) + 160 0,5 (x + y) = 12,885 Hay: x + y = 0,03

MỈt khác có: x 2

y 1, nên x = 0,02 vµ y = 0,01

VËy m = 88 0,02 + 120 0,01 = 2,96 (g) Sè mol khÝ tríc ph¶n øng (a mol):

0 V 1 1, 232.1

273 27, 3 273  V0 = 1,12 (lÝt)  a = 1,12

22, 4 = 0,05 (mol)

Thể tích hỗn hợp C tính theo điều kiện tiêu chuẩn = 22,4 [0,05 0,75 (x + y)] = 0,616

(V× x + y = 0,03)

áp suất gây hỗn hỵp C: 1, 232.p 0, 616.1

273 27, 3  273  p = 0,55 (atm)

V× tØ lệ thể tích khí hỗn hợp tỉ lệ áp suất chúng, nên: pN2 = 84,77% 0,55 = 0,466 (atm)

pSO2 = 10,6% 0,55 = 0,058 (atm)

pO2 = 4,63% 0,55 = 0,025 (atm)

49 Khi hoà tan oleum vào nớc, có phản ứng: H2SO4.nSO3 + n H2O  (n + 1) H2SO4

 sè mol H2SO4 tạo thành là: x =

6, 76.(n 1) 98 80n



 (1)

(30)

suy sè mol axit H2SO4 cã 10 ml dung dịch là:

0, 5.0, 016

0, 004

2  (mol), số mol H2SO4 đợc tạo từ

oleum lµ: x = 0, 004.200 0, 08

10  (mol) (2)

Tõ (1) (2) suy n = công thức oleum: H2SO4.3SO3

2 Hàm lợng SO3 tự oleum lµ:

%SO3 =

240.100

71% 338

3 Đặt y số gam H2SO4.3H2O cần hoà tan: Trong 131 g H2SO4 40% cã 52,4 g H2SO4 vµ 78,6 g H2O

VËy hoµ tan: SO3 + H2O  H2SO4

y1 78,6 y2

y1 =

78, 6.80

349, 3

18  (g) SO3

y2 =

78, 6.98

427, 9

18 (g) H2SO4

Vì oleum có 10% SO3, nên:

3 Khối l ợng SO 10 Khèi l ỵng H SO 90

 khèi lỵng SO3 d = 240y

349, 3 (0, 71y 349, 3)

338 -  - (g)

Vµ khèi lỵng H2SO4 = 427,9 + 52,4 + 98y

(480, 0, 29y)

338   (g)

Dựa vào tỉ lệ khối lợng SO3 H2SO4 ë trªn suy y = 594,1 (gam)

50.

Các phản ứng: 2KClO3

0

t

  2KCl + O2 (1) Ca(ClO3)2

0

t

  CaCl2 + 3O2 (2)

Ca(ClO)2  t0 CaCl2 + O2 (3) (CaCl2 KCl không bị nhiệt phân điều kiện này) 2SO2 + O2 2SO3 (4) SO3 + H2O  H2SO4 (5) CaCl2 + K2CO3 CaCO3 + 2KCl (6)

Vậy số mol chất là:

3

SO H SO

191,1.80

n n 1, 56

100.98

   (mol) 

2

O 1

n .1, 56 0, 78 2

  (mol)

2 3

CaCl K CO CaCO

n n n 0, 36.0,50,18 (mol)

a Khèi lỵng kÕt tđa C lµ: 0,18 100 = 18 (g)

b Đặt x y lần lợt số mol KClO3 KCl có A, theo định luật bảo tồn khối lợng, có:

Tỉng sè mol KCl B = x + y =83, 68 0, 78.32 0,18.111 0, 52

74, 5

-

- Mặt khác: x + y + 0,18 = 22.y

3 Giải hệ phơng trình có x = 0,4 VËy %KClO3 =

0, 4.122, 5.100

58, 55%

83, 68  C Bài tập tự giải :

51. Nung mA gam hỗn hợp KClO3 KMnO4 thu đợc chất B khí O2(lúc KClO3 bị phân hủy hồn tồn cịn

KMnO4 bị phân huỷ khơng hồn tồn) Trong B có 0,894g KCl chiếm 8,312% khối lợng Trộn lợng oxi thu đợc với khơng khí (chỉ chứa O2 N2) theo tỉ lệ thể tích 1: bình kín thu đợc hỗn hợp khí C Cho vào bình 0,528g cacbon đốt cháy hết cacbon thu đợc hỗn hợp khí D gồm khí, CO2 chiếm 22,92% thể

tÝch a TÝnh mA ?

b TÝnh % khèi lỵng chất hỗn hợp A ?

Cho biết: - Không khí chứa 80% nitơ 20% oxi thÓ tÝch

Đáp số: a Trờng hợp 1: Nếu d oxi: Ba khí O2, N2 CO2 mA = 12,53 gam

Trờng hợp 2: Nếu thiếu oxi: Ba khí N2, CO2 CO  mA = 11,647 gam

(31)

52 Hãy xác định nồng độ % dung dịch H2SO4 Biết lấy lợng dung dịch cho tỏc dng vi natri

d lợng khí hiđro thoát 5% khối lợng dung dịch H2SO4 §¸p sè: C% (H2SO4)  67,38%

53. Hịa tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm Mg, Cu vào lợng vừa đủ dung dịch H2SO4 70% (đặc, nóng), thu đợc 1,12

lít khí SO2(đo điều kiện tiêu chuẩn) dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với NaOH d, đợc kết tủa C; nung

C đến khối lợng không đổi, đợc hỗn hợp chất rắn E Cho E tác dụng với lợng d H2(nung núng) thu c 2,72g hn

hợp chất rắn F a TÝnh sè gam Mg, Cu cã hỗn hợp A

b Cho thờm 6,8g nc vo dung dịch B đợc dung dịch B' Tính nồng độ % chất B' (xem nh lợng nớc bay không đáng kể) Cho: Cu = 64, Mg = 24, H = 1, O = 16, Đáp số: a mMg = 0,48 gam; mCu = 1,92 gam

b Dung dÞch B’ cã: + 6,8 = 12,8 (gam) H2O, m(MgSO4) = 0,02 x 120 = 2,4 (gam), m(CuSO4) =

0,03 x 160 = 4,8 (gam)  C% (MgSO4) = 12% vµ C% (CuSO4) = 24%

54 Na2SO4 đợc dùng sản xuất giấy, thuỷ tinh, chất tẩy rửa Trong cơng nghiệp đợc sản xuất cách đun

H2SO4 với NaCl Ngời ta dùng lợng H2SO4 không d nồng độ 75% đun với NaCl Sau phản ứng thu đợc hỗn hợp

r¾n chøa 91,48% Na2SO4 ; 4,79% NaHSO4 ; 1,98% NaCl ; 1,35% H2O 0,40% HCl

1 Viết phản ứng hãa häc x¶y

2 TÝnh tØ lƯ % NaCl chun hãa thµnh Na2SO4

3 Tính khối lợng hỗn hợp rắn thu đợc dùng NaCl Khối lợng khí sản xuất đợc hỗn hợp rắn

Đáp số: %m NaCl chuyển hoá thành Na2SO4 = 94,58%

3 m hỗn hợp rắn = 1,343 tÊn

4 mHCl = 0,2457 tÊn; mH2O = 0,2098 tÊn

55 Chia 59,2 gam hỗn hợp gồm kim loại M, oxit muối sunfat kim loại M (có hóa trị khơng đổi)

thµnh hai phÇn b»ng :

- Phần hịa tan hết dung dịch H2SO4 loãng thu đợc dung dịch A khí B Lợng khí B tác dụng vừa

đủ với 32 gam CuO Cho tiếp dung dịch KOH (d) vào dung dịch A, phản ứng kết thúc lọc lấy kết tủa, nung đến lợng khơng đổi đợc 28 gam chất rắn

- PhÇn cho tác dụng với 500ml dung dịch CuSO4 1,2M, sau phản ứng kết thúc lọc bỏ chất rắn, ®em

phần dung dịch cô cạn, làm khô thu đợc 92 gam chất rắn a Viết phơng trình phản ứng xảy ra, xác định M ?

b Tính thành phần phần trăm theo khối lợng chất hỗn hợp ban đầu ? Biết phản ứng xảy hoàn toàn

Đáp số: a MM = 24  M lµ Mg

b %mMg = 32,43% ; %mMgO = 27,03% ; %mMgSO4 = 40,54%

56. Đốt cháy oxi 8,4 gam hỗn hợp A gồm FeS2 Cu2S thu đợc khí X chất rắn B gồm Fe2O3 Cu2O Lợng

khí X làm màu vừa hết dung dịch chứa 14,4gam brom Cho chất rắn B tác dụng với 600ml dung dịch H2SO4 0,15M đến phản ứng kết thúc thu đợc m gam chất rắn dung dịch C Pha loãng dung dịch C nớc

để đợc lít dung dịch D

Biết hịa tan Cu2O vào H2SO4 loãng thu đợc CuSO4, Cu H2O

1 Tính thành phần % khối lợng chất hỗn hợp A ? Tính m ? Tính pH dung dịch D ?

Đáp số: %mFeS2 = 42,86% ; %mCu2S = 57,14%

2 Trong B có 0,015mol Fe2O3 0,03mol Cu2O lợng axit H2SO4 d sau ph¶n øng víi B = 0,09

– (0,045 + 0,03) = 0,015 (mol) ChÊt rắn C Cu với m = 1,92 gam Dung dÞch D cã pH =

57 Cho 3,0 gam hỗn hợp A (gồm Al Mg) hòa tan hoàn toàn H2SO4 loÃng, giải phóng 3,36 lít khÝ H2 ë ®ktc

và dung dịch B Cho B vào NaOH d, lấy kết tủa nung tới khối lợng không đổi đợc m gam chất rắn Cho 1,5 gam A tác dụng với dung dịch CuSO4 d, cuối thu chất rắn tạo thành cho tác dụng với HNO3 đặc giải phóng V

lÝt khÝ mµu nâu đktc Viết phơng trình phản ứng xảy

2 Tính m V Tính thành phần % (theo khối lợng) chất A

Đáp số: m = gam; V = 3,36 lÝt ; %mAl = 60% vµ %mMg = 40%

58. Cho 1,68 gam hợp kim Ag-Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Khí thu đợc tác dụng với nớc clo d,

ph¶n øng xẩy theo phơng trình; SO2 + Cl2 + H2O = HCl + H2SO4

Dung dịch thu đợc sau phản ứng với clo cho tác dụng hết với dung dịch BaCl2 0,15M thu đợc 2,796 gam

kÕt tđa a TÝnh thĨ tÝch dung dịch BaCl2 cần dùng b Tính thành phần %m cđa hỵp kim

(32)

b %mAg = 77% ; %mCu = 23%

59. X hỗn hợp hai kim loại Mg Zn Y dung dịch H2SO4 loãng cha rõ nồng độ

ThÝ nghiƯm : Cho 24,3 gam X vµo lÝt Y, sinh 8,96 lÝt khÝ H2

ThÝ nghiÖm : Cho 24,3 gam X vµo lÝt Y, sinh 11,2 lÝt khÝ H2

Biết rằng: thí nghiệm 1, X cha tan hết ; thí nghiệm 2, X tan hết

Tính nồng độ mol/l dung dịch Y khối lợng kim loại X.(Thể tích khí đợc đo đktc) Đáp số: CM (dd Y) = 0,1M ; mMg = 0,2 x 24 = 4,8(gam) mZn = 0,3 x 65 = 19,5(gam)

60. Tỉ khối hỗn hợp X gồm CO2 SO2 so với khí nitơ Cho 0,112 lit (ở điều kiện tiêu chuẩn) X léi

chậm qua 500ml dung dịch Ba(OH)2 Sau thí nghiệm phải dùng 25,00ml HCl 0,200 M để trung hoà lợng Ba(OH)2

thừa a Tính % số mol khí hỗn hợp X b Tính nồng độ dung dịch Ba(OH)2 trớc thí nghiệm

c H·y tìm cách nhận biết khí có hỗn hợp X, viết phơng trình phản ứng

Đáp số: a %nCO2 = 40% ; %nSO2 = 60% b CM dd Ba(OH)2 = 0,015M

c Sục hỗn hợp khí qua níc Brom d, SO2 sÏ lµm mÊt mµu Brom Khí lại sục qua nớc vôi trong,

CO2 lm c

61. Hoà tan 88,2 gam hỗn hỵp A gåm Cu, Al, FeCO3 250 ml dung dịch H2SO4 98% (d = 1,84 g/ml) đun

nóng đợc dung dịch B hỗn hợp khí Cho hỗn hợp khí qua dung dịch brom (d) sau phản ứng đợc dung dịch C Khí khỏi bình nớc brom cho hấp thụ hồn tồn vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 đợc 39,4 gam kết tủa ;

lọc tách kết tủa thêm dung dịch NaOH d vào lại thu đợc 19,7 gam kết tủa Cho dung dịch BaCl2 d vào dung dịch

C đợc 349,5 gam kết tủa

1 TÝnh khèi lỵng chất có hỗn hợp A

2 Tớnh thể tích dung dịch NaOH 2M cần cho vào dung dịch B để tách riêng ion Al3+ khỏi ion kim loi

khác

Đáp số: mCu = 25,6 gam ; mAl = 16,2 gam ; mFeCO3 = 46,4 gam

2 VddNaOH = 2,05 lÝt

62. Một nguyên tố phi kim R tạo với oxi hai loại oxit RaOx RbOy với a b Ê Tỉ số phân tử khối

hai oxit 1,25 tỉ số %m oxi hai oxít 1,2 Giả sử x > y a Xác định nguyên tố R

b Hòa tan lợng oxít RaOx vào H2O, đợc dung dịch D Cho D tác dụng vừa đủ với 1,76g oxít M2Oz

kim loại M, thu đợc lít dung dịch E có nồng độ mol/l chất tan l 0,011M Xỏc nh nguyờn t M ?

Đáp sè: a MR = 32  A lµ S b MM = 56  M lµ Fe

63. Trong bình kín dung tích khơng đổi chứa 35,2x(g) oxi 160x(g) khí SO2, 136,5C có xúc tác V2O5 Đun

nóng bình thời gian, đa nhiệt độ ban đầu, áp suất bình P' Biết áp suất bình ban đầu 4,5 atm hiệu suất phản ứng H%

a LËp biÓu thøc tÝnh áp suất sau phản ứng P' tỉ khối d hỗn hợp khí sau phản ứng so với kh«ng khÝ theo H (coi Mkk = 28,8)

b Tìm khoảng xác định P', d ?

c TÝnh dung tích bình trờng hợp x = 0,25 ?

Đáp số: a Bình kín, nhiệt độ khơng đổi, nên

0

P ' n ' 3, 6x 1,1x.H%

P n 3, 6x

-   Khi P0 = 4,5 atm, th× P’ = 4,5

– 1,375 H% (atm) TØ khèi dhh sau P¦/kk =

195, 2

(3, 1,1.H%).28, 8-

b Khoảng xác định: 3,125 P’ 4,5 ; 1,88 d 2,71.≤ ≤ ≤ ≤ c Từ kiện P0

V

26, 88

x   x = 0,25 th× V = 6,72 lÝt

64. Cho hỗn hợp A gồm Al, Zn S dới dạng bột mịn Sau nung 33,02 gam hỗn hợp A (khơng có khơng khí) thời gian nhận đợc hỗn hợp B Nếu thêm 8,296 gam bột Zn vào B hàm lợng đơn chất Zn hỗn hợp

2

1 hàm lợng Zn A.

- Lấy

2

lợng hỗn hợp B hòa tan dung dịch H2SO4 loãng d, sau phản ứng kết thúc, thu đợc 0,48

(33)

- LÊy

2

1 lợng hỗn hợp B, thêm thể tích khơng khí thích hợp Sau đốt cháy hồn tồn đợc hỗn hợp

khí C Trong hỗn hợp khí C, nitơ chiếm 85,5% thể tích chất rắn D Cho hỗn hợp khí C qua dung dịch NaOH đậm đặc, dùng d thể tích giảm 5,04 lít (ở điều kiện tiêu chuẩn)

1 Viết phơng trình phản ứng Tính thể tích khụng khớ ó dựng

3.Tính thành phần % theo khối lợng chất hỗn hợp B

65 A dung dịch H2SO4, B dung dịch NaOH Trộn 0,3 lít B với 0,2 lít A ta đợc 0,5 lít dung dịch C Lấy 20 ml

dung dịch C, thêm quỳ tím vào thấy có màu xanh Sau thêm từ từ dung dịch HCl 0,05M tới quỳ tím đổi thành màu tím thấy hết 40ml axit

Trộn 0,2 lít B với 0,3 lít A ta đợc 0,5 lít D Lấy 20 ml dung dịch D, thêm quỳ tím vào thấy có màu đỏ Sau thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1M tới quỳ tím đổi thành màu tím thấy hết 80ml xút

1 Tính nồng độ mol dung dịch A B

2 Trộn VB lít NaOH vào VA lít H2SO4 ta thu đợc dung dịch E Lấy V mol dung dịch cho tác dụng với

100ml dung dịch BaCl2 0,15M đợc kết tủa F Mặt khác, lấy V ml dung dịch E cho tác dụng với 100ml dung dịch

AlCl3 1M đợc kết tủa G Nung E G nhiệt độ cao đến khối lợng khơng đổi thu đợc 3,262 gam chất

(34)

Chơng III: Nitơ - Photpho A Tóm Tắt lý thuyết:

Nitơ photpho thuộc nhóm VA bảng tuần hồn Cấu hình electron lớp ngồi chúng là ns2np3 Mặc dù nitơ có tính chất phi kim mạnh photpho, nhiên, đơn chất photpho hoạt động hóa học với oxi mạnh nitơ Tính chất hoạt động hóa học nitơ đợc lí giải liên kết ba bền vững hai nguyên tử nitơ: N N Nitơ chiếm khoảng 78% thể tích khơng khí, khơng độc, nhng khơng trì sống. Ngun tố N có vai trị quan trọng sống, thành phần hóa học khơng thể thiếu đ ợc ca cỏc cht protit.

I- Nitơ:1- Tác dụng với hidro:

N2 + 3H2 2NH3

2- T¸c dơng víi oxi:

N2 + O2 2NO

3- Điều chế: - Trong phòng thí nghiệm: NH4NO2

0

t

  N2 + 2H2O

- Trong công nghiệp: Chng cất phân đoạn khơng khí lỏng thu đợc N2 O2

II- Amoniac: a- KhÝ amoniac

1- TÝnh baz¬: NH3 + HCl  NH4Cl NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4

2- TÝnh khư: - T¸c dơng víi oxi: 4NH3 + 3O2  t0 2N2 + 6H2O 4NH3 + 5O2   

0

850 C

Pt 4NO + 6H2O

- T¸c dơng víi clo: 2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl

- Khö mét sè oxit kim lo¹i: 3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O

b- Dung dịch amoniac

1- Tác dơng cđa NH3 víi H2O: NH3 + H2O  NH4+ + OH

-2- TÝnh chÊt cđa dung dÞch NH3: - Tính bazơ: tác dụng với axit tạo muèi amoni NH3 + H+ NH4+

- Làm đổi màu thị: q tím xanh ; phenolphtalein  hng

- Tác dụng với dung dịch muối hiđroxit kÕt tđa, thÝ dơ: AlCl3 + 3NH3 + 3H2O  Al(OH)3 + 3NH4Cl

Hay: Al3+ + 3NH

3 + 3H2O  Al(OH)3 + 3NH4+

Ph¶n øng xảy tơng tự với dung dịch muối FeCl3 ; FeSO4…

- Khả tạo phức (Thể tính bazơ theo Liuyt): Amoniac có khả tạo phức với nhiều cation kim loại, đặc biệt cation nguyên tố nhóm phụ Chẳng hạn:

Cu(OH)2 + NH3 (dd)  [Cu(NH3)4]2+ (dd) + 2OH- (dd)

Hc: AgCl + NH3 (dd)  [Ag(NH3)2]+ (dd) + Cl- (dd)

c- Điều chế amoniac: * Trong phòng thÝ nghiƯm: NH4+ + OH-    KiỊm(r¾n) NH3 +H2O

Hay 2NH4Cl (r) + CaO

0

t

  2NH3 + CaCl2

* Trong công nghiệp: - Nguyên liệu: N2 đợc điều chế phơng pháp chng cất phân đoạn khơng khí lỏng

H2 đợc điều chế cách nhiệt phân metan khơng có khơng khí: CH4

0

t

  C + 2H2

- Ph¶n øng tỉng hỵp: N2 + 3H2

0

450 500( C) 300 1000(atm),Fe

- - - - - - - - -      

 2NH3

(Xúc tác Fe đợc hoạt hoá hỗn hợp oxit Al2O3 K2O)

III- Muối amoni: 1- Phản ứng trao đổi ion:

NH4Cl + NaOH  NaCl + NH3 + H2O (ph¶n øng nhËn biÕt muèi amoni)

Hay: NH4+ + OH- NH3 + H2O

2- Phản ứng phân huỷ (thể tính bỊn nhiƯt):

Phản ứng tổng qt: (NH4)nX  NH3 + HnX (trong X gốc axit có hố trị n)

ThÝ dơ: NH4Cl  t0 NH3 + HCl NH4HCO3  t0 NH3 + CO2 + H2O

Nhng víi mi t¹o bëi axit cã tÝnh oxi hoá thì: Do NH3 thể tính khử mạnh, nên sản phẩm phản ứng

không dừng lại giai đoạn Thí dụ: NH4NO2

0

t

  N2 + H2O Hc: NH4NO3

0

t

  N2O + H2O

IV- Axit nitric: 1- TÝnh axit mạnh - Tác dụng với hidroxit (tan kh«ng tan)  Muèi + H2O

HNO3 + NaOH  NaNO3 + H2O 2HNO3 + Mg(OH)2 Mg(NO3)2 + 2H2O

- Tác dụng với oxit bazơ Muối + H2O Fe2O3 + HNO3 Fe(NO3)3 + H2O

CuO + HNO3 Cu(NO3)2 + H2O

2- Tính oxi hoá mạnh:

xt, to

-3 +1 +2 +4 +5

NH

(35)

- Tác dụng với hầu hết kim loại, kể số kim loại đứng sau H nh Cu, Ag: Fe + 6HNO3 đặc

0

t

  Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Fe + 4HNO3 lo·ng  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

Cu + 4HNO3  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Ag + 2HNO3  AgNO3 + NO2 + H2O

Lu ý: + S¶n phÈm cđa ph¶n øng thơ thuéc vµo:

Bản chất kim loại; Nồng độ axit: axit đặc, chủ yếu NO2 ; axit loãng, chủ yếu NO; Nhiệt độ phản ứng

+ Mét kim lo¹i tác dụng với dung dịch HNO3 tạo nhiều sản phẩm khí, sản phẩm viết phơng trình

ph¶n øng, thÝ dơ: 10Al + 36HNO3  10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O

8Al + 30HNO3  8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O

+ Các kim loại mạnh khử HNO3 thành NH3 sau NH3 + HNO3 NH4NO3, có nghĩa dung

dÞch tån NH4+ NO3- Chẳng hạn nh: 4Mg + 10HNO3  4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

+ Các kim loại Al, Fe bị thụ động dung dịch HNO3 đặc nguội!

+ Dung dÞch chøa muèi nitrat (KNO3) môi trờng axit có tính chất tơng tự nh dung dịch HNO3,

trong dung dịch tồn H+ NO

3- Cách giải:

Viết phơng trình điện li muối nitrat axit Viết phơng trình dạng ion: M + H+ + NO

3-  s¶n phÈm

Thí dụ: Cho Cu vào dung dịch chứa KNO3 H2SO4 loÃng:

Phơng trình điện li: KNO3 K+ + NO3- H2SO4 2H+ + SO4

2-Phơng trình phản ứng: 3Cu + 2NO3- + 8H+ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

- T¸c dơng víi phi kim: C + 4HNO3  CO2 + 4NO2 + 2H2O S + 6HNO3  H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

- Tác dụng với hợp chất có tính khử (ở trạng thái oxi hoá thấp): 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

Fe3O4 + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O FeCO3 + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + 2H2O

3Fe2+ + NO

3- + 4H+  3Fe3+ + NO + 2H2O FeS2 + 18HNO3 Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 15NO2 + 7H2O

3- Điều chế - Trong PTN: NaNO3tinh thể + H2SO4 đặc NaHSO4 + HNO3

- Trong cơng nghiệp: Sơ đồ điều chế: Khơng khí  N2  NH3  NO  NO2  HNO3

4NH3 + 5O2   

0

850 C

Pt NO + 6H2O 2NO + O2 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3

V- Muối nitrat 1- Tính tan: Tất muối nitrat tan nớc

2- Phản ứng nhiệt phân (thể tính bền nhiệt):

- Muối nitrat kim loại hoạt động mạnh (thờng kim loại từ Mg trở trớc dãy hoạt động hoá học) bị phân huỷ nhiệt tao muối nitrit oxi: Thí dụ: 2KNO3

0

t

  2KNO2 + O2

- Muối nitrat kim loại hoạt động trung bình (sau Mg đến Cu) bị phân huỷ nhiệt tạo oxit, nitơ đioxit oxi: Thí dụ: 2Pb(NO3)2  t0 2PbO + 4NO2 + O2 2Cu(NO3)2  t0 2CuO + 4NO2 + O2

- Muối nitrat kim loại hoạt động (sau Cu) bị phân huỷ nhiệt tạo kim loại, nitơ đioxit oxi

ThÝ dô: 2AgNO3  t0 2Ag + 2NO2 + O2

B Bài tập có lời giải: đề

66. Cho 1,5 lít NH3 (đo đktc) qua ống đựng 16g CuO nung nóng, thu đợc chất rắn X.

1 Viết phơng trình phản ứng NH3 CuO, biết phản ứng oxi hoá nitơ tăng lên Tính khối lợng CuO bị khử Tính thể tích dung dịch HCl 2M đủ để tác dụng với X

67. Dẫn 1,344 lít NH3 vào bình có chứa 0,672 lít Cl2(thể tích khí đợc đo đktc)

1 Tính thành phần % theo thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng Tính khối lợng muối NH4Cl đợc tạo

68. Hỗn hợp A gồm ba khí NH3, N2 H2 Dẫn A vào bình có nhiệt độ cao Sau phản ứng phân huỷ NH3(coi nh

hoàn toàn) thu đợc hỗn hợp B tích tăng 25% so với A Dẫn B qua ống đựng CuO nung nóng sau loại n-ớc cịn lại chất khí tích giảm 75% so với B

Tính thành phần % theo thể tích khí hỗn hợp A 69. Biết có 9,03.1022 phân tử H

2 tham gia phản ứng với 3,01.1022 phân tử N2(số Avogađro 6,02.1023)

L-ng amoniac tạo thành đợc hoà tan vào lL-ợng nớc vừa đủ 0,4 lít dung dịch (khối lợng riêng đợc coi d = 1g/ml) 1 Tính số mol, số gam số phân tử NH3 tạo thành

2 Tính nồng độ % nồng độ mol/l dung dịch amoniac

70. Cho dung dịch NH3 đến d vào 20ml dung dịch Al2(SO4)3 Lọc lấy chất kết tủa cho vào 10 ml dung dịch

NaOH 2M th× kÕt tđa võa tan hÕt

(36)

71. Cho dung dịch Ba(OH)2 đến d vào 50 ml dung dịch A có chứa ion NH4+, SO42- NO3- Có 11,65g chất

kết tủa đợc tạo đun nóng có 4,48 lít (đo đktc) chất khí bay Viết phơng trình phân tử phơng trình ion phản ứng xảy Tính nồng độ mol/l muối dung dịch A

72. Đun nóng hỗn hợp gồm 200g NH4Cl 200g CaO Từ lợng khí NH3 tạo ra, điều chế đợc 224 ml dung dịch NH3

30% (khối lợng riêng d = 0,892 g/ml) Tính hiệu suất phản ứng

73. Trong bình phản øng cã 100 mol N2 vµ H2 theo tû lƯ : áp suất hỗn hợp khí lúc đầu 300 atm

hn hp khớ sau phản ứng 285 atm Nhiệt độ bình đợc giữ khơng đổi

1 TÝnh sè mol c¸c khí hỗn hợp sau phản ứng Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp

74. Trong bình phản ứng có 40 mol N2 160 mol H2 áp suất hỗn hợp khí lúc đầu 400 atm, nhiệt độ

bình đợc giữ khơng đổi Biết phản ứng đạt tới trạng thái cân tỷ lệ N2 phản ứng 25% (hiu

suất phản ứng tổng hợp) Tính số mol khí hỗn hợp sau phản ứng Tính áp suất hỗn hợp khí sau ph¶n øng

75. Một hỗn hợp N2 H2 đợc lấy vào bình phản ứng có nhiệt độ đợc giữ không đổi Sau thời gian phản ứng, áp suất

của khí bình giảm 5% so với áp suất lúc đầu Biết tỷ lệ số mol N2 phản ứng 10%

TÝnh thµnh phần % số mol N2 H2 hỗn hợp đầu

76. Cho biết A hợp chất vô :

1 Hon thnh s bin hóa sau, viết phơng trình phản ứng :

2 Cho CO2 tác dụng với dung dịch A thu đợc hỗn hợp gồm muối X Y Đun nóng hỗn hợp X, Y để phân huỷ hết

muối, thu đợc hỗn hợp khí H2O, CO2 chiếm 30% thể tích Tính tỉ lệ số mol X Y hỗn

hỵp

77. Khi nung hỗn hợp muối nitrat chì bạc, thu đợc 12,32 lít (điều kiện tiêu chuẩn) hỗn hợp hai khí Hỗn hợp khí đợc làm lạnh hỗn hợp nớc đá muối ăn lại 3,36 lít (điều kiện tiêu chuẩn)

Xác định thành phần phần trăm khối lợng hỗn hợp muối

78. Dung dịch A chứa hai axit HCl HNO3 có nồng độ tơng ứng a mol/l b mol/l

1 Để trung hoà 20 ml dung dịch A cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 0,1M Mặt khác lấy 20 ml dung dịch A cho tác dụng với AgNO3 d thấy tạo thành 2,87 gam kết tủa Tính giá trị a b

2 Thêm từ từ Mg kim loại vào 100 ml dung dịch A khí ngừng ra, thu đợc dung dịch B (thể tích vẫn 100 ml) chứa muối Mg 0,963 lít hỗn hợp D gồm ba khí khơng màu cân nặng 0,772 gam Trộn khí D với lít O2, sau phản ứng hồn tồn, cho khí cịn lại từ từ qua dung dịch NaOH d thể tích hỗn hp

khí lại 1,291 lít

a Hỏi hỗn hợp khí D gồm khí ? BiÕt r»ng khÝ D cã hai khÝ chiÕm % thể tích nh nhau, thể tích khí đo đktc

b Viết phơng trình phản ứng hòa tan Mg díi d¹ng ion

c Tính nồng độ ion dung dịch B tính khối lợng Mg bị tan

79. Đốt cháy a gam photpho ta đợc chất A, cho a tác dụng với dung dịch chứa b gam NaOH Hỏi thu đợc nhng

chất ? Bao nhiêu mol ?

80. Hoà tan 20g hỗn hợp gồm bari sunfat, canxi photphat, natri photphat canxi cacbonat vào n ớc Phần khơng tan có khối lợng 18g đợc lọc riêng cho vào dung dịch HCl lấy d tan đợc 15g có 2,24 lít (đo đktc) chất khí bay Tính khối lợng muối hỗn hợp

81. Đốt cháy hoàn toàn 6,8 g hợp chất photpho thu đợc 14,2g P2O5 5,4g nớc Cho sản phẩm vào 50g

dung dÞch NaOH 32%

 Xác định cơng thức hố học hợp chất  Tính nồng độ % dung dịch muối thu đợc

82. Cần lấy quặng photphorit loại có chứa 65% Ca3(PO4)2 để điều chế đợc 150 kg photpho, biết

lợng photpho hao hụt trình sản xuất 3%

83. Hoà tan 22 gam hỗn hợp A (Fe, FeCO3, Fe3O4) vào 0,896 lít dung dịch HNO3 M thu đợc dung dịch B hỗn

hợp khí C (gồm CO2 NO) Lợng HNO3 d B phản ứng vừa đủ với 5,516 gam BaCO3 Có bình kín dung

tích 8,96 lít chứa khơng khí (chỉ gồm N2 O2 theo tỉ lệ thể tích 4:1) có áp suất 0,375 atm, nhiệt độ 00C Nạp hỗn hợp khí C vào bình giữ nhiệt độ 00C bình khơng cịn O

2 áp suất bình cuối 0,6 atm

1 Tính % khối lợng chất hỗn hợp A 2.Tính %V hỗn hợp khí C

84. Hoà tan hoàn toàn 0,368 gam hỗn hợp Al Zn cần vừa đủ 25 lít dung dịch HNO3 có pH=3 Sau phản ứng thu

đợc dung dịch A chứa muối (khơng có khí ra)

1 Viết phơng trình phản ứng xảy Tính khối lợng kim loại hỗn hợp Thêm vào dung dịch A lợng d dung dịch NH3 Tính khối lợng kết tủa thu đợc

85 Cho x mol Fe tác dụng với dung dịch chứa y mol HNO3 thu đợc khí NO dung dịch B Dung dịch B

tồn ion nào? Bao nhiêu mol? Biện luận quan hệ x y để dd B tồn ion

Híng dÉn gi¶i

(37)

x(g) 1,5(l) (l) 2.22,4 (g) 3.80 Khối lợng CuO bị khử:

) g ( , 22 80 ,

x

Khối lợng CuO thừa:mCuO 16- 88(g)

3 X gåm cã CuO vµ Cu ChØ CuO cã tác dụng với dung dịch HCl Phơng trình phản ứng: CuO + HCl  CuCl2 + H2O

ThÓ tích dung dịch HCl cần lấy: Vdd HCl = 0,2 : = 0,1 (lÝt)

67. ) mol ( 03 , , 22 : 672 , n ) mol ( 06 , , 22 : 344 , n Cl NH 

Phơng trình phản ứng: NH3 + Cl2 HCl + N2

) mol ( 04 , 02 , 06 , n d : cßn NH NH

3  - 

Do đó: NH3 + HCl  NH4Cl

) mol ( 02 , 04 , 06 , n : lại HCl

Khí HCl -

1 Hỗn hợp khí sau phản ứng gồm 0,01 mol N2 0,02 mol HCl Thành phần % theo thể tích hai khí thành phần % theo số mol

(%) 7 , 66 100 . 03 , 0 02 , 0 HCl % (%) 3 , 33 100 . 03 , 0 01 , 0 N % 2    

2 Khèi lỵng cđa NH4Cl b»ng: mNH4Cl 0,04.53,52,14(g)

68 Gäi x, y vµ z lµ thành phần % theo thể tích ba khí NH3, H2 N2 hỗn hợp A Ta có:

x + y + z = (1)

Ph¬ng trình phản ứng phân huỷ NH3: NH3 N2 + H2

x x

3x

Sau phản ứng hỗn hợp B gồm (y + 1,5x) hiđro (z + 0,5x) nitơ B tích tăng 25% so với A tức 125/ 100, đó:

    1,25 (2)

100 125 z y x x , z x ,

y       

Tõ (1) vµ (2), rót : x = 0,25

Khi hỗn hợp B qua ống đựng CuO nung nóng H2 bị oxi hoá : CuO + H2 Cu + H2O

Loại nớc chất khí cịn lại N2 Thể tích giảm 75% so với B tức 25% B, đó:

3125 , 16 100 125 100 25 x ,

z   

Rót ra: z = 0,3125 - (0,5 0,25) = 0,1875

Thay giá trị x z vào (1), ta đợc: 0,25 + y + 0,1875 = 1, rút y = 0,5625 Thành phần % theo thể tích khí hỗn hợp A:

% 75 , 18 N % % 25 , 56 H % % 25 NH % 2   

69.1 n (9,03.10 ):(6,02.10 ) 0,15(mol)

23 22

H2   n (3,01.10 ):(6,02.10 ) 0,05(mol)

23 22

N2  

N2 + H2  NH3

0,05mol 0,15mol 0,1mol ) g ( , 17 , m ), mol ( , n 3 NH

(38)

2 Nồng độ % dung dịch NH3: (%) 42 , , 400 100 , %

C (ddNH )

3   

Nồng độ mol/l dung dch NH3: CM(ddNH3) 0,1:0,40,25(M)

70. Phơng trình phản øng:

6 NH3 + H2O + Al2(SO4)3 Al(OH)3 + (NH4)2SO4

3 NH3 + H2O + Al3+  Al(OH)3 + NH4+

xmol x mol Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + H2O

Al(OH)3 + OH- AlO2- + H2O

xmol x mol

2 Trong 10ml dung dịch NaOH 2M có: nNaOH = 0,01.2 = 0,02 (mol), đó:

) mol ( 02 , n

OH- 

) mol ( 02 , n x : b»ng Al mol

Sè 3  OH- 

Sè mol Al2(SO4)3 b»ng:

) mol ( 01 , 02 , , n n 3

2(SO ) Al

Al    

Nồng độ mol/l dung dịch Al2(SO4)3:

) M ( , 02 , : 01 , C 2(SO )

Al

M  

Chó thÝch: Al(OH)3 kh«ng tan dung dịch NH3 d dung dịch bazơ yếu.

71 1 Ba2+ + SO

42- BaSO4

x mol xmol

NH4+ + OH- NH3 + H2O

y mol y mol Sè mol SO42- cã dung dÞch:

(mol) 0,05 233 : 11,65

x 

Sè mol NH4+ cã dung dÞch: y = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol) Sè mol muèi (NH 4)2SO4 b»ng sè mol : SO42- = 0,05

mol Do đó: ) M ( 05 , : 05 , C 4) SO

NH (

M  

Sè mol NH4+ cña muèi nitrat: 0,2 - (0,05 2) = 0,1 (mol)

Do đó: nNH4NO3 0,1mol v: CM(NH4NO3) 0,1:0,052(M)

72.

Phơng trình ph¶n øng:

2 NH4Cl + CaO  NH3 + CaCl2 + H2O

Theo ph¶n øng: 53,5g 56g 17g Theo bµi ra: 200g 200g xg

Lợng CaO có d NH4Cl phản ứng hết, hiệu suất 100% thu đợc:

) g ( 55 , 63 5 , 53 . 2 17 . 2 . 200 x m

NH   

Khối lợng NH3 thực tế thu đợc: 224 0,892 0,359,94(%)

HiƯu st cđa ph¶n øng:

(%) , 94 100 55 , 63 94 , 59 

73 1 Tæng sè mol khí hỗn hợp sau phản ứng:

) mol ( 95 300 100 285 n p p n 1

2   

2

N H

n 100 : 425(mol); n 100 25- 75(mol)

Vì khí lấy theo tỷ lệ phản ứng nên theo phơng trình phản ứng: N2 + 3H2 2NH3

(39)

mol ) x 25 ( n : lại N mol

Số 2 N2

SốmolH2 cònlại: nH2 (75- 3x)mol

) mol ( x n : thành tạo NH mol

Sè 3 NH3 

Tổng số mol khí: (25 - x) + (75 - 3x) + 2x = 95 (mol) Giải đợc: x = 2,5 mol Hiệu suất phản ứng tổng hợp:

(%) 10 100 25 , 

74 Tû lƯ mol lóc ®Çu: nN2 :nH2 40:1601:4

H2 lấy có d, theo phơng trình phản ứng: N2 + 3H2 2NH3

mol y mol x mol 40.0,25 mol mol mol

1 Số mol N2 lại là: 40 - (40.0,25) = 30 (mol) Số mol H2 phản ứng: x = 40 0,25 = 30 (mol)

) mol ( 130 30 160 n : lại H mol Sè H

2  -  Số mol NH

3 tạo thành: y = 40 0,25 = 20 (mol)

Tæng sè mol khí hỗn hợp sau phản ứng n2 3013020180(mol)

2 Khi nhiệt độ khơng đổi áp suất khí bình kín tỷ lệ thuận với số mol chất khí:

2 n n p p 

¸p suất hỗn hợp khí sau phản ứng bằng: p2 =

2 1

n 180.400

.p 360

n 40 160  (atm)

75. Gọi x số mol N2 y số mol H2 có lúc đầu Số mol N2 phản ứng 0,1x Theo phơng trình phản ứng: 0,1x mol N2 tác dụng với 0,3x mol H2 tạo 0,2x mol NH3

Sau phản ứng lại: (1 - 0,1x) mol N2, (y - 0,3x) mol H2

Tæng sè mol khí hỗn hợp sau phản ứng: 0,9x(y- 0,3x)0,2xy0,8x

áp suất khí bình giảm 5% so với áp suất lúc đầu, tức 95% lúc đầu, ta có:

95 , 100 95 y x x , y P P

2  

  

hay lµ: y + 0,8x = 0,95(x + y), rót x : y = : Thành phần % số mol hỗn hợp đầu: (%) 75 100 H % ; (%) 25 100 N

% 2   2  

76 1 Hoàn thành sơ đồ : A NH3, vậy:

NH3 + HCl  NH4Cl (1) NH4Cl + NaOH  NH3 + NaCl + H2O (2)

NH3 + HNO3  NH4NO3 (3) NH4NO3  t0 N2O + H2O (4)

2 CO2 + NH3 + H2O  NH4HCO3 (5) CO2 + 2NH3 + H2O  (NH4)2CO3 (6)

NH4HCO3

0

t

  CO2 + H2O + NH3 (7) (NH4)2CO3

0

t

  CO2 + H2O + NH3 (8)

Gäi x vµ y lµ sè mol NH4HCO3 vµ (NH4)2CO3, theo (7), (8) ta cã:

nCO2 = x + y = 0,3 nhh = 3x + 4y = Từ rút : x = 2y

77 Muối Pb(NO3)2 muối AgNO3 bị nhiệt phân theo phản ứng:

2Pb(NO3)2

0

t

  2PbO + 4NO2 + O2 (1)

2mol (2.232g) 4mol (4.22,4l) 1mol (22,4l) 2AgNO3

0

t

  2Ag + 2NO2 + O2 (2)

2mol (2.170g) 2mol (2.22,4l) 1mol (22,4l) Hỗn hợp khí thu đợc NO2 O2, đợc làm lạnh NO2 hoá lỏng lại O2

(mol) 55 , , 22 32 , 12 khí hợp hỗn mol Số  (mol) 15 , , 22 36 , lại O mol

Số 2

Gäi x lµ sè mol Pb(NO3)2 vµ y lµ số mol AgNO3 có hỗn hợp muối

Theo phản ứng (1), x mol Pb(NO3)2 phân huỷ tạo nên 2x mol NO2 0,5x mol O2

Theo phản ứng (2), y mol AgNO3 phân huỷ tạo nên y mol NO2 0,5y mol O2 Ta có phơng tr×nh:

2,5x + 1,5y = 0,55 0,5x + 0,5y = 0,15 Giải hệ phơng trình, tìm đợc x = 0,1 y = 0,2

Thành phần hỗn hợp muối nung:

(40)

Thµnh phần phần trăm hỗn hợp muối: ; % , 49 100 34 , 33 , 33  

 33,2 34 100 50,5%

34

  

78 1 Các phản ứng: HCl + NaOH NaCl + H2O (1) HNO3 + NaOH  NaNO3 + H2O (2)

HCl + AgNO3  AgCl  + HNO3 (3)

02 , 0 5 , 143 87 , 2 02 , 0 . a n n : (3) Theo AgNO

HCl    

 a =

Theo (1) vµ (2) nHCl + nHNO3 = nNaOH = 0,02 (1 + b) = 0,3 0,1  b = 0,5

2 a Khi hßa tan Mg vào A cho khí không màu : H2, NO, N2O, N2

mol 043 , 0 4 , 22 963 , 0 n : cã

Ta D  

95 , 17 043 , 0 772 , 0 M i

V D  

Do khí phải H2 Khi trộn khí D với O2, thể tích khí bị hụt có phản ứng:

2NO + O2  2NO2 (4)

vµ 2NO2 + 2NaOH  NaNO2 + NaNO3 + H2O (5)

VËy khÝ thø hai lµ NO

ThĨ tÝch khÝ bÞ hơt = 0,963 + - 1,291 = 0,672 lÝt

02 , 0 4 , 22 672 , 0 . 3 2 n 3 2 n : (4) theo vËy

Nh NO  khÝ hơt  

Gäi M lµ KLPT cđa khÝ thø - XÐt trêng hỵp:

Th1. H2 NO tích nh nhau: 0,02 + 30 0,02 + M(0,043 - 0,04) = 0,772  M = 44 khí N2O

Th2. NO vµ khÝ thø cã thĨ tÝch nh : 30 0,02 + M 0,02 + 0,003 = 0,772  M = 8,3 : loại

Th3. H2 khí thứ cã thÓ tÝch nh nhau:

772 , 02 , 043 , M 02 , 043 , 0,02

30  -  - 

 = 12,95: lo¹i

b Mg + 2H+ Mg2+ + H

2 (6)

3Mg + 8H+ + 2NO

3- 3Mg2+ + 2NO + 4H2O (7)

4Mg + 10H+ + 2NO

3- 4Mg2+ + N2O + 5H2O (8)

c Ion Cl- kh«ng tham gia phản ứng nên [Cl-] = mol/l

Theo (7), (8) [NO3-] lại =

0, 5.0,1 0, 02 0, 003.2

0, 24(mol / l) 0,1

-

Vì dung dịch trung hòa điện nªn:

[Mg2+] = Cl NO3 1 0, 24

0, 62(mol / l)

2 2

-

-    

  

Khối lợng Mg tan vào dung dÞch: 0,62 0,1.24 = 1,488 (g)

(cã thĨ tính số mol Mg2+ (x) theo bảo toàn electron: 2x = 0,02 + 0,02 + 0,003  x = 0,062)

79 C¸c ph¶n øng: P + 5O2

2  P2O5 (1)

P2O5 + H2O  H3PO4 (2) H3PO4 + NaOH  NaH2PO4 + H2O (3)

NaH2PO4 + NaOH  Na2HPO4 + H2O (4) Na2HPO4 + NaOH  Na3PO4 + H2O (5)

Theo (1, 2)

mol ' b 40 b n mol ' a mol 31 a n n NaOH p PO H3

 

Ta xét trờng hợp:

(41)

b' = a' : võa hÕt ph¶n øng (3)  Ta cã: a' = b' mol NaH2PO4 a' < b' < 2a' : phản ứng (3) kết thúc có phần

phản ứng (4) Ta có: (2a' - b) mol NaH2PO4 vµ (b'- a') mol Na2HPO4 b' = 2a' : vừa hết phản ứng (3) (4)  Ta cã:

a' mol Na2HPO4 2a' < b' < 3a' : ph¶n øng (3, 4) kÕt thóc phần phản ứng (5) Ta có:

(3a' - b) mol Na2HPO4 vµ (b'-2a') mol Na3PO4 b' = 3a': võa kÕt thóc c¶ ph¶n øng (3, 4, 5)  Ta cã : a' mol

Na3PO4

b' > 3a' : sau ph¶n øng (5) d NaOH Ta có: a' mol Na3PO4 (b' - 3a') mol NaOH

80 ChØ cã Na3PO4 tan níc, khèi lỵng cđa Na3PO4 = 20 - 18 = (g) Bari sunfat kh«ng tan dung dịch

HCl, có khối lợng 18 - 15 = (g) Các muối Ca3(PO4)2 CaCO3 tan dung dịch HCl, phơng trình phản

ứng: Ca3(PO4)2 + HCl  CaCl2 + H3PO4 (1) CaCO3 + HCl  CaCl2 + CO2 + H2O (2)

Theo phản ứng (2), khối lợng CaCO3 = nCaCO3 100 = nCO2 100 = 10 (g) Khèi lỵng Ca3(PO4)2 = 15 - 10 = (g)

81 1 Tổng khối lợng P H: 6,2 + 0,6 = 6,8 (g) khối lợng chất bị đốt cháy, hợp chất khơng có O

Công thức có dạng PxHy, ta có tỷ lÖ:

3 : , : , , : 31 , y :

x   

Lấy tỷ lệ đơn giản ta có cơng thức hoá học hợp chất: PH3

2 Số mol P2O5 thu đợc:

) mol ( , 142 : , 14

nP2O5  

Sè mol NaOH cã dung dÞch:

) mol ( , 40 100 32 50

nNaOH

Các phản ứng xảy P2O5 NaOH: P2O5 + NaOH + H2O  NaH2PO4 (1)

P2O5 + NaOH  Na2HPO4 + H2O (2) P2O5 + NaOH  Na3PO4 + H2O (3)

Theo (2), tõ mol P2O5 vµ mol NaOH t¹o mol Na2HPO4

VËy: từ 0,1 mol P2O5 0,4 mol NaOH tạo 0,2 mol Na2HPO4

Khèi lỵng cđa Na2HPO4:

) g ( , 28 142 , m 2HPO

Na  

Khèi lỵng cđa dung dÞch: mdd 5014,25,469,6(g)

Nồng độ % dung dịch:

(%) 41 69 100 , 28 ) HPO Na ( %

C 2 4  

82 Theo sơ đồ hợp thức: Ca3(PO4)2 - 2P kg 150 kg 750 x g 31 . 2 g 310 

Khèi lợng Ca3(PO4)2 thực tế cần có:

) kg ( 773 65 100 750

Khối lợng quặng photphorit:

) tÊn ( 189 , ) kg ( 1189 65 100 773  

83.1 Gọi số mol Fe, FeCO3, Fe3O4 hỗn hợp A x, y, z mol Ta có phơng trình ph¶n øng:

Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O (1) FeCO3 + 10 HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O + CO2 (2)

3 Fe3O4 + 28 HNO3 HNO3 + NO + 14 H2O (3) BaCO3 + HNO3 Ba(NO3)2 + H2O (4)

Theo phơng trình phản øng (1), (2), (3) ta cã: Sè mol NO: a = x + y/3 + z/3 mol Sè mol CO2: y mol Theo phơng trình phản ứng (1), (2), (3), (4) ta cã:

Sè mol HNO3: 4x + 10y/3 + 28z/3 + 5,516/197 = 0,896.1 = 0,896 (mol)  12x + 10y + 28z = 2,52 (I)

Khối lợng hỗn hợp rắn ban đầu: 56x + 116y + 232z = 22 gam (II)

Số mol khí có sẵn bình: n = PV/RT = 0,15 (mol)

Trong N2 có 0,12 mol, O2 có 0,03 mol Khi nạp NO CO2 vào có phản ứng: NO + O2 NO2 (5)

Theo ta thấy hết O2 nên NO d, theo phơng trình phản ứng (5) số mol NO2 hai lần số mol

O2, mặt khác tổng số mol NO NO2 số mol NO ban đầu Do đó:

mol 0,24 RT PV 0,12 z 4y x 0,12 y a n n n n 2 N CO NO

hh            

 4x + 4y + z = 0,36 mol (III)

(42)

63,273% 31,636% 5,091%          22 % 100 06 , 232 22 % 100 z 232 m % 22 % 100 06 , 116 22 % 100 y 116 m % 22 % 100 02 , 56 22 % 100 x 56 m % 3 O Fe FeCO Fe Sè mol NO sinh ra: a = x + y

3+ z

3= 0,06 mol

Sè mol NO2 sinh ra: b = 2.nO2 = 0,06 mol Trong hỗn hợp cuối không cßn NO, chØ cßn: NO2 0,06 mol, N2

0,12 mol, CO2 0,06 mol Tổng số mol hỗn hợp: 0,24 mol % số mol % thể tích hỗn hỵp:

25% 50% 5%       24 , % 100 06 , % 24 , % 100 12 , % 24 , % 100 06 , % 2 CO N NO V V V

84 1 Al, Zn tác dụng dung dịch HNO3 khí thoát ra, dung dịch chứa ba muối sản phẩm có NH4NO3

Phơng trình phản øng: Al + 30 HNO3 Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O (1)

4 Zn + 10 HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O (2)

2 Dung dịch HNO3:  nồng độ HNO [H ] 10 10 M

-3 -pH

3   



 sè mol HNO3 = CM.V = 25.10

-3 = 0,025 (mol)

Gäi số mol Al, Zn 0,368 gam hỗn hợp lần lợt x, y mol

Theo phơng trình phản ứng (1) (2) ta có: 27x + 65y = 0,368 vµ 30x/8 + 10y/4 = 0,025

gam 0,260 65y m gam, 0,108 27x m mol 4.10 y mol, 4.10 x Zn Al 3        -

-3 Dung dịch A chứa Al(NO3)3; Zn(NO3)2 cho tác dụng với dung dÞch NH3 d: Al(NO3)3 + NH3 + H2O  Al(OH)3 + NH4NO3 (3)

Zn(NO3)2 + NH3 + H2O  Zn(OH)2 + NH4NO3 (4)

Zn(OH)2 + NH3 Zn(NH3)42+ + OH- (5)

Khối lợng kết tủa thu đợcm = 78x =0,312 (gam)

85 Phơng trình phản ứng: Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O (1)

NÕu d Fe sÏ x¶y ph¶n øng: Fe + Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 (2)

Gäi sè mol Fe lµ x, số mol axit HNO3 y Trong dung dịch có thĨ cã c¸c ion: H+, NO3-, Fe2+, Fe3+, thĨ nh sau:

Trờng hợp 1: Nếu d vừa đủ HNO3, tức là: y  4x  phản ứng (1) xảy hết Fe nên khơng có phản ứng (2)

Dung dÞch chøa HNO3 (y - 4x) mol vµ Fe(NO3)3 x mol: H+ (y - 4x) mol; Fe3+ x mol; NO3- (y - x) mol

Trêng hỵp 2: thiếu HNO3, tức là: y < 4x phản ứng (1) xảy hết HNO3, d Fe nên có ph¶n øng x¶y Sè mol

Fe(NO3)3 sinh từ phản ứng (1) y/4 mol lợng Fe lại sau phản ứng (1) (x - y/4)

Nếu: (x - y/4) Ê y/8 phản ứng (2) xảy d Fe(NO3)3 dung dịch chứa: Fe(NO3)3 : y/4 - 2(x - y/4) = (3y/4 - 2x) mol vµ Fe(NO3)2 : 3(x - y/4) mol;

Fe3+ : (3y/4 - 2x) mol; Fe2+ : (3x - 3y/4) mol; NO

: 3y/4 molNÕu: (x  y4) > y8ph¶n øng (2) x¶y ra

hết Fe(NO3)3 Fe d Dung dịch chứa: Fe(NO3)2 cã (y

4+ y 8) =

3y

8 mol Dung dÞch chøa Fe2+ : 3y

8 mol, NO3



: 3y 4 mol. C Bài tập tự giải:

86 a Cú hai khí A B:- Nếu trộn số mol A, B thu đợc hỗn hợp X có dX/He = 7,5

- Nếu trộn khối lợng A, B thu đợc hỗn hợp Y có dY/O2 = 11/15 Tìm khối lợng mol A B

b Một hỗn hợp khí gồm N2 H2 có tỉ khối H2 3,6 Sau nung nóng thời gian để đạt hệ cân tỉ

khối hỗn hợp sau phản ứng i vi H2 bng 4,5

(43)

Đáp sè: a MA = 44 ; MB = 16 b %VN2 = 12,5% ; %VH2 = 62,5% ; %VNH3 = 25% ; HiÖu suÊt = 50%

87. a.Viết phơng trình phản ứng điều chế NH3 phòng thí nghiệm công nghiệp

b.Viết phơng trình phản ứng điều chế axit nitric tõ amoniac

c Cho mảnh kim loại Al, Fe, Cu vào ba cốc đựng dung dịch axit nitric có nồng độ khác thấy:

- Cốc có Al: Không có khí thoát ra, nhng lấy dung dịch sau phản ứng tác dụng với dung dÞch NaOH thÊy khÝ cã mïi khai bay

- Cốc có Fe: Có khí không màu bay hoá nâu không khí - Cốc có Cu: Có khí màu nâu bay

HÃy viết phơng trình phản ứng xẩy

Đáp số: a NH4+ + OH

-0

t

  NH3 + H2O

hoặc dùng NaOH rắn hút nớc dung dịch NH3 đậm đặc để thu khí NH3

b SGK

c Cèc cã Al: t¹o muèi amoni Cèc cã Fe: t¹o khÝ NO Cèc cã Cu: t¹o khÝ NO2

88. a Bazơ Bronstet ? Những bazơ đợc gọi kiềm ? b Hãy giải thích amoniac anilin có tính bazơ ?

c Dung dịch NH3 1M có  = 0,43 % Tính số KB pH dung dịch

d Nêu nhận xét khái quát phân li bazơ dung dịch nớc

Đáp sè: a SGK

b Cả hai bazơ có khả nhận H+(do ngun tử nitơ cịn đơi electron cha

tham gia liªn kÕt) c Kb = 1, 86 10-5 ; pH = 11,633

89.a Nhôm magie tác dụng với HNO3 lỗng, nóng sinh NO, N2O v NH4NO3

Viết phơng trình ion thu gọn phản ứng xảy

b Khi hòa tan hoàn toàn 1,575 gam hỗn hợp A gồm bột nhôm magie HNO3 có 60% A phản ứng

tạo 0,728 lít khí NO (đktc)

Tính phần trăm khối lợng Mg Al hỗn hợp

Đáp số: a Viết PTPƯ cho cặp

b %mMg = 71,43% ; %mAl = 28,57%

90 a HÃy viết phơng trình phản øng ho¸ häc thùc hiƯn d·y biÕn ho¸ sau: A1t0 N2O2 A2 O2 A3 H 2O A4Cu A5t0 A3

b Chỉ dùng quỳ tím, phân biệt dung dịch đựng lọ nhãn sau: BaCl2 ; NH4Cl ; (NH4)2SO4 ; NaOH ; Na2CO3

Đáp sè: a A1 lµ NH4NO2 ; A2 lµ NO ; A3 lµ NO2 ; A4 lµ HNO3 ; A5 lµ Cu(NO3)2

b Lu ý NH4+ axit yếu làm đổi màu q tím thành hồng

91. ViÕt phản ứng nhiệt phân muối amoni sau đây:

NH4Cl, NH4HCO3, (NH4)2CO3, NH4NO2, NH4NO3, (NH4)3PO4, (NH4)2SO4, (NH4)2Cr2O7

Đáp sè: a NH4Cl  t0 NH3 + HCl NH4HCO3  t0 NH3 + CO2 + H2O

(NH4)2CO3  t0 NH3 + CO2 + H2O NH4NO2  t0 N2 + H2O

NH4NO3  t0 N2O + H2O (NH4)3PO4 t0 NH3 + H3PO4

(NH4)2SO4  t0 NH3 +H2SO4 (nếu tiếp tục nung nóng cuối thu đợc N2 + SO2 + H2O) (NH4)2Cr2O7  t0 N2 + Cr2O3 + H2O

92. a C¸c chÊt: NO, NO2, SO2, H2O2 võa cã tÝnh oxi hãa võa cã tính khử Viết phản ứng chứng minh tính

chất cho chất nêu mà khơng đợc cho chất tác dụng lẫn (tất phản ứng)

b Từ quặng photphorit chất khác, viết phản ứng điều chế photpho, supephotphat đơn, supephotphat kép

(Lu ý: §iỊu chÕ phèt pho: Ca3(PO4)2 + SiO2  t0 CaSiO3 + P4O10 P4O10 + 10 C  t0 P4 + 10 CO)

93. Hợp chất MX2 phổ biến tự nhiên Hòa tan MX2 dung dịch HNO3 đặc nóng, d ta thu đợc dung

dịch A Cho A tác dụng với BaCl2 thấy tạo thành kết tủa trắng, cho A tác dụng với NH3 d thấy tạo thành kết

ta nâu đỏ a Hỏi MX2 chất ? Gọi tên Viết phơng trình phản ứng xảy

(44)

b ViÕt cÊu h×nh electron cđa M ion thờng gặp kim loại M

Đáp số: a MX2 FeS2(Quặng pirit sắt) b Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2; Fe2+: 1s22s22p63s23p63d6 ;

Fe3+: 1s22s22p63s23p63d5

94. a Viết phơng trình phản ứng xảy quy trình điều chế axit nitric từ khí NH3 oxi không khí

b Tính thể tích dung dÞch axit nitric 50% (cã d = 1,31 g/ml) tạo thành dùng hết 1m3 khí NH

3(ở ®iỊu kiƯn tiªu

chn). BiÕt r»ng chØ cã 98,56% NH3 chuyển thành axit nitric Đáp số: b V = 4,232 lÝt dung dÞch HNO3

95. Cho bột Zn vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 NaOH, kết thúc phản ứng thu đợc 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NH3

và H2 Cho hỗn hợp vào bình kín nung nóng để nhiệt phân NH3, sau phản ứng thu đợc V lít hỗn hợp khí

trong N2 chiếm

12

thĨ tÝch V, H2 chiÕm

12

thÓ tích V, lại NH3

a Tính thể tÝch V ë ®ktc

b Tính tỉ khối hỗn hợp trớc sau phản ứng so với H2, giải thích thay đổi tỉ khối

c.Sục hỗn hợp khí A vào dung dịch HCl vừa đủ Sau phản ứng cho thêm nớc cất vào thành lít dung dịch Tính pH dung dịch muối to thnh, bit pKNH3 = 4,75

Đáp số: a V = 10,752 lÝt

b dhh trícP¦/H2 = 4,75 dhh sau PƯ/H2 = 95

24 3,96 ; Do khối lợng hỗn hợp khí khơng đổi, nhng tng s

mol khí sau phản ứng tăng c pH = 5,09

96 Bình kín có V = 0,5 lít chứa 0,5 mol H2 0,5 mol N2 (ở toC) đạt đến trạng thái cân có 0,2 mol NH3

tạo thành

a Tính sè c©n b»ng Kc (ë toC)

b Tính hiệu suất tạo thành NH3 Muốn hiệu suất đạt 90% cần phải thêm vào bình mol N2 ?

c Nếu thêm vào bình mol H2 mol NH3 cân chuyển dịch phía ? Tại ?

d Nếu thêm vào bình mol heli, cân chuyển dịch phía ? Tại ?

Đáp số: a Kc = 3,125

b Hiệu suất = 60% ; Để đạt hiệu suất 90% cần thêm vào bình 57,25 mol N2

c Cân chuyển dịch theo chiều nghịch (Dựa vào giá trị Kc để xét)

d Theo chiỊu thn, ph¶n øng làm giảm số mol khí, tức làm giảm áp st chung cđa hƯ (do ph¶n øng thùc hiƯn bình kín) Vì vậy, thêm khí He làm cho áp suất chung hệ tăng, nên cân bị dịch chuyển theo chiều thuận (nguyên lý Lơsatơlie)

97. Một hỗn hợp X gồm kim loại Al Cu Cho 18,20 gam X vào 100ml dung dịch Y chøa H2SO4 12M vµ HNO3

2M, đun nóng cho dung dịch Z 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí J gồm NO khí D khơng màu Biết hỗn hợp khí J có tỉ khối H2 = 23,5

a TÝnh sè mol khÝ D khí NO hỗn hợp khí J

b Tính khối lợng kim loại hỗn hợp đầu Tính khối lợng muối dung dịch Z

c Tính thể tích dung dịch NaOH 2M thêm vào dung dịch Z để bắt đầu có kết tủa, kết tủa cực đại, kết tủa cực tiểu Tính khối lợng kt ta cc i, cc tiu

Đáp số: a KhÝ D lµ SO2 cã sè mol lµ 0,2 ; sè mol khÝ NO lµ 0,2

b mAl = 5,4 gam ; mCu = 12,8 gam ; Dung dÞch Z gåm: Al2(SO4)3 cã m = 34,2 gam vµ CuSO4 cã m

= 32 gam

c Bắt đầu kết tủa, VddNaOH = 0,5 lít ; Để đợc lợng kết tủa cực đại, cần thêm 0,9 lít dung dịch NaOH ;

Để đợc lợng kết tủa cực tiểu, cần thêm lít dung dịch NaOH ; Khối lợng kết tủa cực đại 35,2 gam ; Khối lợng kết tủa cự tiểu 19,6 gam

98. Cho 200ml dung dịch A chứa HNO3 1M H2SO4 0,2M trung hòa với dung dịch B chứa NaOH 2M Ba(OH)2

1M Tìm thể tích dung dịch B cÇn dïng ?

2 Dùng 200ml dung dịch A tác dụng vừa đủ với 11,28(g) hỗn hợp kim loại Cu, Ag Sau phản ứng thu đợc dung dịch C khí D, khơng màu, hóa nâu khơng khí

a T×m thĨ tÝch khÝ D ë 27,3C; 1atm

b Tìm nồng độ mol/l ion có C ? (Giả sử chất điện li hon ton)

Đáp số: Thể tích dung dịch B cần dùng 0,07 lít a Khí D lµ NO cã thĨ tÝch lµ 1,7248 lÝt

b CAg 0,3M; CCu2 0, 375M;

3

NO

C - 0, 65M;

4

SO

C - 0, 2M

99. Hòa tan a g hỗn hợp kim loại Cu, Fe (trong Fe chiếm 30% khối lợng) 50ml dung dịch HNO3 63% (d

(45)

gam, dung dịch B 7,3248 lít hỗn hợp khí NO2 NO 54,6C, 1atm Hỏi cạn dung dịch B thu đợc bao

nhiªu gam muèi khan ?

Đáp số: Do khối lợng hỗn hợp kim loại d vợt khối lợng Cu có hỗn hợp ban đầu (= 0,7a gam), nên khơng có muối đồng dung dịch B Dung dịch B chứa muối sắt(II) nitrat, sau cô cạn thu đợc 37,575 gam muối khan

100. Hòa tan 48,8 gam hỗn hợp gồm Cu oxit sắt lợng d dung dịch HNO3 thu đợc dung dịch A 6,72

lít khí NO (ở điều kiện tiêu chuẩn) Cô cạn dung dịch A thu đợc 147,8 gam chất rắn khan a.Hãy xác định công thức oxit sắt

b.Cho lợng hỗn hợp phản ứng với 400ml dung dịch HCl 2M phản ứng xảy hoàn toàn, thu đợc dung dịch B chất rắn D Cho dung dịch B phản ứng với lợng d dung dịch AgNO3 tạo thành kết tủa Hãy tính

lợng kết tủa thu đợc

c Cho D phản ứng với dung dịch HNO3 Hãy tính thể tích khí NO thu đợc ti 27,3OC v 1,1 atm

Đáp số: a Công thức oxit sắt cần tìm Fe3O4

b Chất rắn D Cu, nên mAgCl = 0,8 143,5 = 114,8 (gam)

c Sè mol Cu D = 0,4 VNO 5,97 lÝt

101 Cho 2,16 gam hỗn hợp gồm Al Mg tan hết dung dịch axit HNO lỗng, đun nóng nhẹ tạo dung dịch A 448 ml ( đo 354,9 K 988 mmHg) hỗn hợp khí B khơ gồm hai khí khơng màu, khơng đổi màu khơng khí Tỷ khối B so với oxi 0,716 lần tỷ khối CO2 so với nitơ Làm khan A cách cẩn thẩn thu đợc chất rắn D, nung D đến khối lợng không đổi thu đợc 3,84 gam chất rắn E Viết phơng trình hóa học, tính lợng chất D % lợng kim loại hn hp ban u

Các phơng trình hóa học: Khí B theo giả thiết chứa N2 N2O.

Mg + 12 H+ + NO3-  Mg2+ + N2  + H2O (1) Mg + 10 H+ + NO3-  Mg2+ + N2O  + H2O (2) 10 Al + 36 H+ + NO3-  10 Al3+ + N2  + 18 H2O (3) Al + 30 H+ + NO3-  Al3+ + N2O  + 15 H2O (4)

4Al(NO3)3  2Al2O3 + 12 NO2  + 3O2  (5)

2Mg(NO3)2  2MgO + NO2  + O2  (6)

4Mg + 10 H+ + NO3-  Mg2+ + NH4 + H2O (7) Al + 30 H+ +3 NO3-  Al3+ + NH4 + H2O (8)

2NH4NO3  N2  + O2  + H2O  (9)

Đáp sô: chất D gồm: Al(NO3)3 (8,52 gam); Mg(NO3)2 (6,66 gam); NH4NO3 (2,4 gam) cã lỵng = 17,58 gam. Hỗn hợp ban đầu có 50% lợng kim loại.

102 Dung dịch B chứa hai chất tan H2SO4 Cu(NO3)2, 50ml dung dịch B phản ứng vừa đủ với 31,25 ml dung

dịch NaOH 16%, d = 1,12 g/ml Lọc lấy kết tủa sau phản ứng, đem nung nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi, đ-ợc 1,6 gam chất rắn

a Tìm nồng độ mol/l dung dịch B

b Cho 2,4g đồng vào 50ml dung dịch B (chỉ có khí NO bay ra) Hãy tính thể tích NO thu đợc ktc (cỏc phn ng xy hon ton)

Đáp sè: a CM(dung dÞch H2SO4) = mol/l ; CM(dung dÞch Cu(NO3)2) = 0,4 mol/l b VNO = 0,56 lÝt

103. Kim loại M dãy Beketop có hóa trị biến đổi x y (với y > x) Kim loại tạo hai muối clorua hai oxit Hàm lợng % clo muối clorua tỉ lệ với : 1,172

Hàm lợng % oxi oxit tỷ lệ với : 1,35 a. Xác định tên kim loại M

b Cho kim loại M tác dụng với 100ml dung dịch A gồm AgNO3 1M Hg(NO3)2 1,5M thu đợc hỗn hợp kim

loại X dung dịch B chứa muối Hòa tan hỗn hợp kim loại X axit HNO3 đậm đặc, nóng

(46)

BiÕt: Hg = 200 , Ag = 108

Đáp số: a Sắt (Fe = 56)

b Khối lợng hỗn hợp kim loại X = 46,4 (g) (gåm: 0,1 mol b¹c, 0,15 mol thđy ngân, 0,1 mol sắt)

104 Lc m gam bt sắt với dung dịch A gồm AgNO3 Cu(NO3)2, đến phản ứng kết thúc, thu đợc x gam chất

rắn B Tách chất rắn B, thu đợc nớc lọc C

Cho nớc lọc C tác dụng với dung dịch NaOH d, thu đợc a gam kết tủa hai hiđroxit kim loại Nung kết tủa không khí đến khối lợng khơng đổi đợc b gam chất rắn

Cho chất rắn B tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thu đợc V lít khí NO (đktc)

1 LËp biÓu thøc tÝnh m theo a vµ b Cho a = 36,8 ; b = 32 ; x = 34,4

a Tính giá trị m

b Tính số mol muối dung dịch A ban đầu

c Tính thể tÝch V cña khÝ NO Cho: Cu = 64, Ag = 108, Fe = 56

Đáp số: m = 8,575b – 7a a m = 16,8 gam

b Dung dịch A ban đầu chứa: 0,2 mol AgNO3 vµ 0,3 mol Cu(NO3)2

c ThĨ tÝch V cđa khÝ NO = 4,48 lÝt

105. Một miếng Mg bị oxi hóa phần thành oxit, chia miếng làm hai phần

- Phần I cho hòa tan hết dung dịch HCl đợc 3,136 lít khí Cơ cạn thu đợc 14,25g chất rắn A

- Phần II, cho hòa tan hết dung dịch HNO3 thu đợc 0,448 lít khí X ngun chất, phần dung dịch cạn đợc

23g chÊt r¾n B

a Tính hàm lợng Mg nguyên chất mẫu sử dụng b Xác định cơng thức phân tử khí X (các thể tích khí đo đktc)

Cho: Mg = 24 ; H = ; Cl = 35,5 ; N = 14 ; O = 16

Đáp số: a %mMg(nguyªn chÊt) = 89,36%, %mMgO = 100% - 89,36% = 10,36%

b Khí X N2(giải theo phơng pháp bảo toàn electron, có phần sinh muối amoni)

106. Mét oxit (A) cđa nit¬ cã chøa 30,43% N khối lợng Tỷ khối (hơi) A so với không khí 1,59 Tìm công thức A

2.Để điều chế lít khí A (1340C atm) cần gam dung dịch HNO

3 40% tác dụng với

Cu (với giả thiết có khí A thoát nhÊt)

3 BiÕt r»ng ph©n tư A kết hợp với thành phân tử oxit B 250C, 1atm, hỗn hợp khí (A+B) có

tỷ khối so với không khí 1,752

Tính % thể tích A, B hỗn hợp

4 Khi đun nóng lít hỗn hợp (A + B) 250C, atm đến 1340C, tất B chuyển hết thành A Cho A tan

vào nớc tạo thành lít dung dịch D Hãy tính nồng độ dung dịch D

(HiƯu st phản ứng 100%) Đáp số: Oxit A nitơ NO2

2 Khối lợng dung dịch HNO3 40% cần lấy 9,45 gam

3 %VA = 89,13% vµ %VB = 10,87%

4 Nồng độ HNO3 dung dịch D 0,03M

107 Đốt cháy 5,6 gam bột Fe nung đỏ bình oxy thu đợc 7,36g hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4 phần Fe

cịn lại Hịa tan hồn toàn hỗn hợp A dung dịch HNO3 thu đợc V (lít) hỗn hợp khí B gồm NO2 NO có tỷ

khèi so víi H2 b»ng 19

1 TÝnh thĨ tÝch V (ë ®kc)

2.Cho bình kín dung tích lít khơng đổi chứa 640ml H2O, phần cịn lại chứa khơng khí đktc (có tỉ lệ

thể tích N2 : O2 = : 1) Bơm tất khí B vào bình lắc kỹ đợc dung dịch X bình

Giả sử áp suất H2O bình khơng đáng kể Tính nồng độ % dung dịch X

Đáp số: V(đktc) 963 ml

2 Lng oxi khơng khí d để thực phản ứng với NO NO2, lợng NO2 NO

(47)

108 Nung 37,6 gam muối nitrat kim loại M đến khối luợng không đổi thu đợc 16 gam chất rắn oxit hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 21,6

a Xác định muối nitrat

b Lấy 12,8 g kim loại M tác dụng với 100ml hỗn hợp HNO31M , HCl 2M, H2SO4 1M thu đợc

lÝt NO (®ktc)

Đáp số: a Muối nitrat cần tìm Cu(NO3)2

b có phản ứng Cu với NO3- mơi trờng axit sinh khí NO Lợng Cu cho

d so víi lỵng HNO3, v× vËy sè mol NO = sè mol cđa NO3- (do môi trờng d nhiều H+, nên

NO3- bị khử hoàn toàn) = 0,1.1 = 0,1 (mol)  VNO(®ktc) = 2,24 lÝt

109 Hỗn hợp X gồm Fe, Cu có khối lợng gam Tỉ lệ khối lợng Fe Cu 7: Cho lợng X vào l-ợng dung dịch HNO31M , khuấy cho phản ứng xẩy hoàn toàn thu đợc phần rắn A nặng 4,32 gam, dung

dịch B khí NO

a Tính thể tích khí NO tạo thành (đo ®ktc)

b Tính thể tích dung dịch HNO3 dựng

c.Tính lợng muối tạo thành dung dịch B Cho Fe = 56 , Cu = 64 , N = 14 , O = 16

Đáp số: a Khối lợng chất rắn d lớn khối lợng Cu có hỗn hợp đầu, nên sắt d vµ coi nh chØ cã – 4,32 = 1,68 (gam) (= 0,03 mol) sắt tham gia phản ứng với dung dịch HNO3 tạo Fe2+ khí

NO Tính theo bảo toàn electron nNO = 0,02 mol  VNO = 448 ml

b nHNO3 dùng = 0,02 = 0,08 (mol)  Vdd = 80 ml

c Dung dÞch B chøa muèi Fe(NO3)2 có khối lợng m = 0,03.180 = 5,4 (gam)

110. 34,8g oxit kim loại tác dụng vừa đủ với 1,2 lít dung dịch HCl 1M Cũng với lợng oxit hoà tan axit HNO3 đậm đặc, d lợng HNO3 phản ứng vừa đủ 1,5mol Hỏi công thức oxit gì? ( Biết kim loại có

thĨ cã hãa trị II III)

ỏp s: Bin lun s thấy oxit có kim loại trạng thái hố trị (II) (III) Gọi phần có hố trị (II) x mol, phần có hố trị (III) y mol Từ kiện toán tính đợc x = y = 0,15 (mol) khối lợng kim loại oxit 25,2 gam  Mkim loại = 56  oxit cần tìm FeO.Fe2O3 hay

(48)

Chơng IV: Cacbon silic A Tãm t¾t lý thut:

Cacbon - silic thuộc nhóm IVA bảng hệ thống tuần hồn Trong nhóm có nguyên tố cacbon C, silic Si, gemani Ge, thiếc Sn chì Pb Nguyên tử nguyên tố có electron lớp ngồi cùng, có cấu hình ns2np2 Theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính chất nguyên tố biến đổi nh sau: cacbon C silic Si là

c¸c phi kim râ rệt, thiếc Sn chì Pb kim loại, gemani Ge nguyên tố trung gian Ta tìm hiểu hai nguyên tố có nhiều ứng dụng cacbon C, silic Si

I Đơn chất cacbon:

1 Tính chất vật lí:

Cacbon chất rắn, tồn nhiều dạng thù hình:

- Kim cơng: tinh thể suốt, vật liệu cứng tự nhiên, dẫn nhiệt kém, không dẫn điện - Than chì: màu xám, có ánh kim, mềm, dẫn điện tốt thờng đợc dùng làm điện cực

- Than vơ định hình: than đá, than gỗ, mồ hóng

2 TÝnh chÊt hãa häc:

ở điều kiện thờng, cacbon phi kim hoạt động hoá học Nhng đun nóng, đơn chất cacbon hoạt động a Thể tính khử chất oxi hố, chẳng hạn:

- Cháy với oxi: nhiệt độ cao (trên 9000C) sản phẩm tạo thành chủ yếu CO ở nhiệt độ thấp (dới 5000C) sản phẩm tạo thành chủ yếu CO2:

C + O2 CO2

2C + O2 CO

Ngoài thể có phản ứng: C + CO2 CO

- Phản ứng với chất oxi hoá kh¸c:

3 C + 2KClO3

0

t

  2KCl + 3CO2

C + 2CuO t0

  2Cu + CO2

C + ZnO

t

  Zn + CO

b ThĨ hiƯn tÝnh oxi hãa víi c¸c chÊt khử khác, chẳng hạn:

Phn ng vi kim loi mạnh nhiệt độ cao tạo thành cacbua kim loại: Ca + C t0

  CaC2

4 Al + C

t

 Al4C3

Các cacbua kim loại tác dụng với nớc axit tạo hiđrocacbon hiđroxit kim loại, chẳng hạn: Al4C3 +

12H2O 4Al(OH)3 + 3CH4

II Hỵp chÊt:

1 Cacbon oxit (CO): khí độc, thể tính khử mạnh

- Ch¸y víi oxi: CO + O2

0

t

  CO2

- KÕt hỵp víi clo (5000C bóng tối), tạo thành photgen: CO + Cl2

0

t

  COCl2

Nếu đợc chiếu sáng, phản ứng xảy nhiệt độ thờng

(Photgen chất độc, chiến tranh giới thứ đợc dùng để làm bom ngạt Ngày nay, ngời ta dùng phản ứng tổng hợp hữu cơ)

- Khử oxit kim loại nhiệt độ cao:

3CO + Fe2O3

0

t

  CO2 + Fe

- Trong dung dịch, CO khử đợc số muối kim loại quí, nh vàng, platin, paladi đến kim loại tự do:

PdCl2 + H2O + CO  Pd + HCl + CO2

- Ph¶n ứng với kiềm (đun nóng): tạo thành fomiat

CO + NaOH  HCOONa

2 Cacbon ®ioxit (CO2): khÝ không màu, không trì cháy - Tan nớc tạo thành axit cacbonic, axit yếu hai lÇn axit

CO2 + 2H2O    H3O+ + HCO3

(49)

NÕu d kiÒm: CO2 + NaOH  Na2CO3 + H2O

NÕu thiÕu kiÒm: Na2CO3 + CO2 + H2O  NaHCO3

- Điều chế: CO2 đợc điều chế cách đốt than từ muối cacbonat:

CaCO3   1000 C0 CaO + CO2

Trong phßng thÝ nghiƯm: CaCO3 + HCl  CaCl2 + CO2 + H2O

3 Muối cacbonat: Axit cacbonic tạo hai muối cacbonat hiđrocacbonat

- Muối cacbonat: có muối kim loại kiềm amoni tan tốt nớc (riêng Li2CO3 tan vừa phải trong

nc nguội tan nớc nóng) Dung dịch muối nớc có xảy trình thủy phân, nên mơi trờng có tính kiềm (đối với muối amoni cacbonat vậy)

CO32- + H2O    HCO3- + OH

Muối hiđrocacbonat: Đa số muối tan đợc nhiều nớc, nhng bền, bị phân hủy đun nóng dung dịch:

2 NaHCO3  t0 Na2CO3 + CO2 + H2O

Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 + H2O

III Trạng thái thiªn nhiªn:

Cacbon tồn dạng đơn chất hợp chất tự nhiên Đơn chất nh: than đá, kim cơng, than chì

Hợp chất nh: CaCO3 (đá vôi, đá phấn, đá hoa), MgCO3 (manhêzit), CaCO3.MgCO3 (đơlơmit), FeCO3 (xiđêrit),

CuCO3.Cu(OH)2(malakit)

Ngồi cacbon cịn tồn lợng lớn hợp chất hữu (dầu mỏ, khí đốt, ) IV Silic cơng nghiệp silicat

1 Silic nguyên tố phổ biến vỏ Trái đất (đứng hàng thứ hai sau nguyên tố oxi)

Silic có hai dạng thù hình, dạng vơ định hình dạng tinh thể Dạng tinh thể có cấu trúc t ơng tự kim cơng, giịn cứng, có ánh kim dẫn điện dẫn nhiệt

Silic nguyên tố hoạt động hoá học Si + F2 SiF4

Si + O2 o

t

  SiO2

Si + 2NaOH + H2O o

t

  Na2SiO3 + 2H2

§iỊu chÕ Si phßng thÝ nghiƯm: 2Mg + SiO2

o

t

  Si + 2MgO

§iỊu chÕ Si c«ng nghiƯp: 2C + SiO2

o

t

  Si + 2CO Hỵp chÊt cđa silic

a Silic ®ioxit (SiO2)

SiO2 chất rắn không tan nớc, khó nóng chảy (16100), có tên gọi thạch anh Cát trắng hạt

thạch anh nhỏ

SiO2 oxit axit nhiệt độ cao, SiO2 tác dụng với oxit bazơ, kiềm, cacbonat kim loại kiềm tạo silicat:

SiO2 + CaO

o

t

  CaSiO3 (canxi silicat)

SiO2 + 2NaOH o

t

  Na2SiO3 + H2O

SiO2 + K2CO3 o

t

  K2SiO3 + CO2

SiO2 có tính chất hố học đặc trng tan đợc dung dịch axit flohiđric HF:

SiO2 + 4HF  SiF4 + H2O

Vì ngời ta dùng axit flohiđric để khắc hình thuỷ tinh SiO2 đợc dùng rộng rãi xây dựng, sản xuất thuỷ tinh, đá mài

b Axit silicic vµ muèi silicat

Axit silicic có công thức hoá học H2SiO3, axit yếu, Ýt tan níc

Điều chế axit silicic cách cho axit clohiđric tác dụng với dung dịch silicat, đợc dung dịch H2SiO3 dới dạng

(50)

2HCl + Na2SiO3  H2SiO3 + 2NaCl

Muối axit silicic có tên silicat Natri kali silicat trơng bề ngồi giống thuỷ tinh, nh ng tan đợc nớc, chúng có tên thuỷ tinh tan Dung dịch chúng tan nớc gọi thuỷ tinh lỏng

Thuỷ tinh tan dùng để chế tạo xi măng bêtông chịu axit, dùng làm lớp bảo vệ gỗ không cháy, sản xuất silicagen Silicagen polime vơ có công thức (SiO2)n chất chống ẩm tốt, dùng bảo quản phim ảnh,

băng đĩa hình, thực phẩm cao cấp Công nghiệp silicat

a Sản xuất thủy tinh: kính, chai lọ, cốc, chén … b Sản xuất đồ gốm: gạch, ngói, chum, vại, bát đĩa c Sản xuất xi măng

B Bài tập có lời giải:

Đề

111. Có lít dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,1 M (NH4)2CO3 0,25 M Cho 43 g hỗn hợp BaCl2 vµ CaCl2 vµo dung

dịch Sau phản ứng kết thúc thu đợc 39,7 g kết tủa A dung dịch B Tính % khối lợng chất có A

2 Chia dung dÞch B thành phần nhau:

a Cho axit HCl vào phần, cô cạn dung dịch nung chất rắn cịn lại tới khối lợng khơng đổi đợc chất rắn X Tính % khối lợng chất X

b Đun nóng phần thứ hai thêm từ từ 270 ml dung dịchBa(OH)2 0,2 M vào Hỏi tỉng khèi lỵng cđa

dung dịch giảm tối đa gam ? Giả sử nớc bay không đáng kể Cho C = 12; O = 16; Cl = 35,5 ; Ca = 40; Ba = 137

112 1 Cho a mol CO2 t¸c dơng víi b mol Ba(OH)2

a H·y gi¶i thÝch sù phơ thuộc a b theo điều kiện sau: b ≤ a 2b ; 2b a vµ b > a.≤ ≤

b Khi thay Ba(OH)2 NaOH bất đẳng thức cịn hay khơng?

c ¸p dơng a = 0,15 mol, b = 0,18 mol ứng với điều kiện điều kiƯn trªn

2 Hồ tan 22,95 g BaO vào nớc đợc dung dịch A Cho 18,4 g hỗn hợp CaCO3 MgCO3 hoà tan hết dung

dịch HCl thu đợc khí B Nếu cho dung dịch A hấp thụ hết khí B có kết tủa tạo thành hay không ?

3 Nếu 14,2 g hỗn hợp hai muối có a% MgCO3 tác dụng với dung dịch A a có giá trị bao

nhiêu lợng kết tủa có dung dịch cao nhất, thấp ?

113. Cho từ từ dung dịch A chứa x mol HCl vào dung dịch B chứa y mol Na2CO3 Sau cho hết A vào B ta đợc

dung dịch C Hỏi dung dịch C có chất gì, mol (tính theo x y) Nếu x = 2y pH dung dịch C sau đun nhẹ để đuổi hết khí 114. Hồ tan hồn tồn 11,2 g CaO vào nớc ta đợc dung dịch A

1 NÕu cho khí CO2 sục qua dung dịch A sau kÕt thóc thÝ nghiƯm thÊy cã 2,5g kÕt tđa th× cã bao

nhiêu lít CO2 tham gia phản ứng ?

2 Nếu hoà tan hoàn toàn 28,1 g hỗn hợp MgCO3 BaCO3 có thành phần khơng đổi chứa a%

MgCO3 dung dịch HCl cho tất khí hấp thụ hết vào dung dịch A thu đợc kết tủa D Hi a

có giá trị lợng kết tủa D nhiều

Cho: C = 12 ; O = 16 ; Mg = 24 ; Ca = 40 ; Ba = 137

115. Một loại đá vôi chứa 80% CaCO3, 10,2% Al2O3 9,8% Fe2O3 Nung đá nhiệt độ cao (12000C) ta thu đợc

chất rắn có khối lợng 78% khối lợng đá trợc nung

a Tính hiệu suất phản ứng phân huỷ CaCO3 % khối lợng CaO đá sau nung

b Để hoà tan 10 g hỗn hợp sau nung cần tiêu tốn ml dung dịch HCl 0,5M, giả sử phản ứng xảy hoàn toàn

c Hoà tan 26 g hỗn hợp sau nung dung dịch HCl d cho tất khí hấp thụ vào 400ml dung dịch NaOH nồng độ a% (d = 1,18 g/ml) sau thêm lợng d BaCl2 thấy tạo thành 18,715 g kết tủa Tính a

Cho: H = 1; C = 12 ; O = 16 ; Al = 27 ; Ca = 40 ; Fe = 56 ; Ba = 137

116 Hoà tan 55 gam hỗn hợp Na2CO3 Na2SO3 500ml dung dịch H2SO4 1M (lợng axit vừa ) ta thu c

hỗn hợp khí A dung dịch chứa muối trung hoà

a Cho hỗn hợp khí A vào bình kín dung tích lít có bột xúc tác V2O5(thể tích khơng đáng kể) Tính

áp suất bình, biết nhiệt độ bình 27,30C.

(51)

c Nung nóng bình thời gian ta thu đợc hỗn hợp khí C, có tỷ khối so với hiđro 22,35 Tính % thể tích khí hỗn hợp C

Cho: H = 1, O = 16, C = 12, Na = 23, S = 32

117. Nung 58 gam hỗn hợp A gồm A1 (FeCO3 + tạp chất trơ) A2 (FeS2 + tạp chất trơ) với lợng không khí (gồm

20% oxi 80% nitơ theo thể tích) vừa đủ bình kín dung tích 10 lít Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu đợc hỗn hợp chất rắn A3 hỗn hợp khí B Trong A3 chứa sắt oxit lợng tạp chất trơ ban đầu Hỗn hợp B có tỷ khối so với khơng khí có thành phần cho 1,181

a Tính khối lợng A1 A2 ban đầu, biết % khối lợng tạp chất A1 A2 b»ng

b Tính áp suất khí bình sau nung đa nhiệt độ 136,50C, giả sử dung tích bình khơng

đổi

c Nếu cho B phản ứng với oxi d (có xúc tác V2O5), sau phản ứng hồn tồn, hồ tan khí vào 600 gam H2O đợc dung dịch axit có khối lợng riêng 1,02 gam/ml

Tính nồng độ mol/l axit dung dịch

Cho: Fe = 56, S = 32, C = 12, O = 16, N = 14

118. Cho luồng nớc qua than nóng đỏ, sau loại hết nớc thu đợc hỗn hợp khí X gồm CO, H2 CO2 Trộn

hỗn hợp khí X với oxi d vào bình kín dung tích khơng đổi đợc hỗn hợp khí A nhiệt độ 00C áp suất p1 Đốt cháy

hồn tồn hỗn hợp khí A đa nhiệt độ 00C áp suất khí bình (hỗn hợp B) p2 = 0,5 p1

Nếu cho NaOH rắn vào bình để hấp thụ hết khí CO2, cịn lại khí nhất, nhiệt độ bình 00C

áp suất đo đợc p3 = 0,3 p1

a TÝnh % thĨ tÝch c¸c khÝ A

b Cần kg than có chứa 4% tạp chất trơ để thu đợc 1000 m3 hỗn hợp X đo 136,50C 2,24 atm.

Biết có 9% cacbon bị đốt cháy

Cho: H = 1, C = 12, O = 16

119. Cã 600ml dung dịch hỗn hợp Na2CO3 NaHCO3 Thêm 5,64 gam hỗn hợp K2CO3 KHCO3 vào dung dịch

trờn, thỡ đợc dung dịch A (giả sử thể tích dung dịch A 600ml) Chia dung dịch A thành phần nhau: - Cho từ từ 100ml dung dịch HCl vào phần thứ nhất, thu đợc dung dịch B 448ml khí (đo đktc) bay Thêm nớc vôi (d) vào dung dịch B thấy tạo thành 2,5 gam kết tủa

- Phần thứ hai tác dụng vừa đủ với 150ml dung dịch NaOH 0,1M

- Cho khí HBr (d) qua phần thứ ba, sau cạn thu đợc 8,125 gam muối khan a Viết phơng trình phản ứng dới dạng ion

b Tính nồng độ mol muối dịch A dung dịch HCl dùng Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, K = 39, Br = 80, Ca = 40

120. Hoà tan 2,84 gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại A B phân nhóm IIA 120ml dung dịch HCl 0,5M thu đợc 0,896 lít khí CO2(đo 54,60C 0,9 atm) dung dịch X

1 a Tính khối lợng mol nguyên tử A B

b Tính khối lợng muối tạo thành dung dịch X Tính % khối lợng muối hỗn hợp ban đầu

3 Nu cho tồn khí CO2 hấp thụ 200ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ Ba(OH)2 để

thu đợc 3,94 gam kết tủa ?

4 Pha lỗng dung dịch X thành 200ml, sau cho thêm 200ml dung dịch Na2SO4 0,1M Biết l -ợng kết tủa BSO4 khơngtăng thêm tích số nồng độ ion B2+ SO42- dung dịch bằng: [B2+]

[SO42-] = 2,5.10-5 Hãy tính lợng kết tủa thực tế đợc tạo

Cho: Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 88, Ba = 137

Híng dÉn gi¶i

111.

1 Na2CO3 2Na+ + CO23

-(NH4)2CO3 NH4 + CO23

-BaCl2 Ba2+ + 2Cl

-CaCl2 Ca2+ + 2Cl

-Các phản ứng: Ba2+ + CO2

-3  BaCO3

Ca2+ + CO2

(52)

Cứ mol BaCl2 CaCl2 biến thành BaCO3 CaCO3, khối lợng giảm 71 - 60 = 11 (g) VËy tæng sè mol BaCO3

+ CaCO3 b»ng

43 39,

0, 11

- Vậy tổng số mol CO32- = 0,1 + 0,25 = 0,35 Điều chứng tỏ d CO32-

Gäi x, y lµ sè mol BaCO3 vµ CaCO3 A ta cã :

    

 

7, 39 100 197

3, 0

y x

Thành phần A:

% BaCO3 = 100 49,62

7 , 39

197 ,



-% % CaCO3 = 100 - 49,62 = 50,38%

2 a) Trong

2

dung dÞch b cã: Na+, Cl-, NH

4 , CO

-2

Khi cho HCl vào phản ứng: CO2

-3 + 2H+ H2O + CO2

Nh cô cạn ta thu đợc muối Nacl NH4Cl Khi nung hỗn hợp muối có NH4Cl bị phân

hủ:

NH4Cl  t0 NH3 + HCl 

VËy chÊt r¾n X chøa 100% NaCl b) Trong

2

dung dÞch B cã: Na+ , Cl- , CO2

-3 , NH



4 Ta cã:

Sè mol CO2

-3 = 2

1

(0,35 - 0,30) = 0,025

Sè mol NH

4 = 2.0,25.2 0,25

1



Sè mol Ba(OH)2 = 0,27 0,2 = 0,054 vì:

Ba(OH)2 Ba2+ + OH

-nên số mol Ba2+ = 0,054 số mol OH- = 0,054 = 0,108 (mol)

Khi cho Ba(OH)2 vào, có phản ứng:

Ba2+ + CO2

-3  BaCO3

NH

4 + OH- = NH3 + H2O

- V× s è m ol C O

-3 (0, 025) < sè m ol B a2 + ( 0, 054) nª n s è m ol B aC O3 = 0, 025 t øc 0, 025

197 = 4, 925 ( g)

- V× sè mol OH- (0,108) < sè mol NH

4 (0,25) nªn sè mol NH3 bay lµ 0,108 tøc 0,108 17 = 1,836g

Vậy tổng khối lợng hai dung dịch giảm tèi ®a 4,925 + 1,836 = 6,761 (g)

112. 1.a Cã ptp: CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 (1)

CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O (2)

Cã hai trêng hỵp:

- NÕu b £ a £ 2b có hai muối

- Nếu 2b Ê a a Ê b xét hai trờng hợp sau: * a 2b: tạo thành Ba(HCO3)2

* a Ê b: tạo thành BaCO3

b Khi thay Ba(OH)2 NaOH xét với ptp tạo thành NaHCO3, Na2CO3 Tơng tự trên:

+ b Ê a Ê 2b tạo muối + 2b Ê a b a thì:

* a b tạo Na2CO3

* a £ b th× cã NaHCO3

c Víi a = 0,15 mol; b = 0,18 mol th× £1

b a

nên tạo BaCO3 0,15 mol

2 Sè mol BaO lµ 10,15

153 95 , 22

nên tạo 0,15 mol Ba(OH)2

Khí CO2 đợc tạo thành dd HCl tác dụng với CaCO3, MgCO3 Giả thiết có CaCO3 nCO2 (min) =

0,184 mol

Hoặc giả thiết chØ cã MgCO3 th× nCO2 (max) = 0,219 mol

(53)

BiĨu diƠn trªn trơc sè:

nCO2 1,0 1,46 2,0

nBa(OH)2 BaCO3 Ba(HCO3)2

Kho¶ng cã kết tủa Khoảng kết tủa

Trờng hợp chØ cã CaCO3

nCO2 0, 184

1, 266

nBa(OH) 0, 15

2

  

Trêng hỵp chØ cã MgCO3

2

CO Ba (OH )

n 0, 219

1, 46

n 0,15

  

Quan sát trục số ta thấy rõ trờng hợp trên:

3 Giả thiết a = 100% nCO2 (max) = 0,169

84 , 14



2

CO Ba(OH)

n 0,169

1,127 n 0,150 

Gi¶ thiÕt a = 0% th× chØ cã CaCO3 nCO2 (min) = 0,142

2

CO Ba(OH)

n 0,142

0, 946 n  0,15 

Dïng trơc sè nh trªn Ta thÊy:

2

CO Ba(OH)

n

1,127 n

  øng víi a = 100% có MgCO3 lợng kết tủa

BaCO3 nhỏ

Để có kết tủa lớn chØ cÇn

2

CO

Ba(OH)

n

=1 n

  Sè mol CO2 b»ng sè mol Ba(OH)2 vµ b»ng 0,15 mol

x + y = 0,15 100x + 84y = 14,2

Giải hệ đợc x = 0,1; y = 0,05 nên lợng MgCO3 4,2 g

Vậy 29,48% Ê a Ê 100% 113.

Các phản øng: HCl + Na2CO3 NaHCO3 + NaCl (1)

NaHCO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2 (2)

- Khi x = y, chØ x¶y ph¶n øng (1), dung dịch có x mol NaHCO3 x mol NaCl

- Khi x < y, ph¶n øng (1) cha kÕt thóc, dung dÞch cã: x mol NaHCO3, x mol NaCl (y x) mol

Na2CO3

- Khi x > y: phản ứng (1) kết thúc xảy phản ứng (2), lúc lợng HCl d sau phản ứng (1) (x – y) y mol NaHCO3, nên:

+ Khi x – y = y, tøc lµ x = 2y, phản ứng (2) vừa hết, nên dung dịch cã x mol NaCl + Khi x – y < y, dung dịch có x mol NaCl y – (x – y) = 2y – x mol NaHCO3

+ Khi x – y > y, dung dịch có 2y mol NaCl (x y) y = (x – 2y) mol HCl Khi x = 2y, dung dịch có NaCl nên pH =

114,

1 Phản ứng hoà tan:

CaO + H2O  Ca(OH)2 (1)

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (2)

CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 (3)

Theo (1) nCaO = nCa(OH)2 = 11, 2

0, 2

56  vµ nCaCO3 =

2, 5

0, 025

100 , cã hai trờng hợp xảy ra:

a CO2 thiếu: nCO2 = nCaCO3  VCO2 = 0,025 22,4 = 0,56 (lÝt)

b CO2 d: kết tủa cực đại CO2 vừa đủ, tức nCO2 = nCa(OH)2 = nCaCO3 = 0,2 Do lợng kết tủa tan =

l-ỵng CO2 d = 0,2 – 0,025 = 0,175

VËy tỉng khèi lỵng CO2 = 0,2 + 0,175 = 0,375 (mol), tøc lµ: V = 0,375 22,4 = 8,4 (lÝt)

2 MgCO3 + HCl  MgCl2 + H2O + CO2 (4)

BaCO3 + HCl  BaCl2 + H2O + CO2 (5)

(54)

nCO2 = nMgCO3 = nBaCO3 =

28,1.a 28,1.(100 a) 0, 2 100.84 100.197

- 

Gi¶i cã a = 29,89%

Theo (4), (5), lỵng CO2 lín nhÊt a = 100%, tøc lµ nCO2 = 28,1

0, 33

84  vµ bÐ nhÊt a = 0%, tøc lµ nCO2 =

28,1 0,14 197 

Tãm l¹i: 0,14 n≤ CO2 0,33.≤

- NÕu nCO2 = 0,14 < nCa(OH)2, tức phản ứng (3) vµ nCaCO3 = nCO2 = 0,14

- NÕu nCO2 = 0,33 > nCa(OH)2, tức xảy phản ứng (2) (3) nên lợng kết tủa bằng: nCaCO3 = 0,2 - (0,33 –

0,2) = 0,07 (mol)

Vậy a = 100% lợng kết tủa bé nhÊt 115.

1 Ph¶n øng x¶y nung:

CaCO3 CaO + CO2 (1)

Giả sử nung 100g đá có 80g CaCO3 Nh khối lợng hụt nung khối lợng CO2 = 100

- 78 = 22 (g) hay 0,5

44 22

 mol, tức có 0,5 mol hay: 0,5.100 = 50 (g) CaCO3 bị phân huỷ, hiệu suất:

h 62,5

80 100 50



 % vµ %CaO 35,9

78 100 56 50   %

2 Các phản ứng hoà tan:

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2 (2)

CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O (3)

Al2O3 + HCl  AlCl3 + H2O (4)

Fe2O3 + HCl  FeCl3 + H2O (5)

Để đơn giản, trớc hết giả sử hoà tan tất đá sau nung

Theo (2, 3) sè mol HCl = sè mol (CaCO3 + CaO) = số mol CaCO3 ban đầu 1,6

100 80

2 

 (mol)

Theo (4, 5) sè mol HCl = (sè mol Al2O3 + sè mol Fe2O3)

9675 , 160 , 102 , 10

6  

      

Vậy số mol HCl cần để hoà tan 10 gam chất rắn sau nung:

n   0,329

78 10 9675 , ,  

 (mol)

do thể tích axit HCl:

V 658

5 , 1000 329 , 

 (ml)

3 Ngoµi phản ứng phần 2, còn:

CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O (6)

cã thÓ CO2 + NaOH  NaHCO3 (7)

Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + NaCl (8)

Cứ 78g đá sau nung có:   0,3

100 , 62 100 100 80 

- (mol) CO2

Nên số mol CO2 thoát theo (2) 0,1

78 26 , 

 (mol) Theo (6, 7) sè mol Na2CO3 = Sè mol BaCO3

095 , 197 715 , 18 

(mol) Nh phản ứng (6), CO2 tham gia phản ứng (7), số mol CO2 = 0,1

-0,095 = 0,005 (mol)

(55)

195 , 40 100

18 , 400

 a

 a = 1,65%

116.

a Các phản ứng:

Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2 (1)

Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2 (2)

Theo phản ứng ra, có: số mol cña A = sè mol H2SO4 = 0,5 = 0,5 mol

áp suất P bình là: 0

P V PV 1.0, 5.22, 4 P.5 hay

T  T 273 273 27, 3

Suy ra: P = 2,464 atm

b Gäi n lµ sè mol cđa Na2CO3 vµ cịng lµ sè mol cđa CO2, m lµ sè mol cđa Na2SO3 vµ cịng lµ sè mol cđa SO2, ta cã: n m 0, 5

106n 126m 55

  



    n = 0,4 vµ m = 0,1

Gọi số mol O2 bơm vào bình a, ta có:

MD = 21,71 =

0, 4.44 0,1.64 a.32 0, a

 

 suy a = 0,2 (mol)

c Ph¶n øng x¶y nung nãng b×nh: SO2 + O2 205

V O t

   SO3 (3)

Gọi x số mol O2 lại sau phản ứng (3), số mol oxi phản ứng = 0,2 – x; số mol SO2 lại = 0,1 –

(0,2 – x) số mol SO3 tạo thành = (0,2 – x) ; số mol CO2 khơng đổi = 0,4 nên tổng số mol khí sau phản ứng

(3) lµ:

0,1 – (0,2 – x) + x + (0,2 – x) + 0,4 = 0,5 + x VËy:

MC= 2

khèi l ỵng (SO CO O )

khèi l ỵng khÝ C 0,1.64 0, 4.44 0, 2.32

sè mol khÝ C 0, x 0, x

   

 

 

MC = 22,35 = 44,7

Từ kiện suy x = 0,18 (mol)

Tæng sè mol khÝ C = 0,5 + x = 0,5 + 0,18 = 0,68 %VO2 =

0,18.100

26, 5% 0, 68 

%VCO2 =

0, 4.100

58, 8% 0, 68 

Sè mol SO3 = (0,2 – x) = 0,04 suy %VSO3 =

0, 04.100

5, 89% 0, 68 

%VSO2 = 100% – 26,5% - 58,8% - 5,89% = 8,81%

117.

Các phản ứng:

4FeS2 + 11 O2

0

t

  Fe2O3 + SO2 (1)

FeCO3  t0 FeO + CO2 (2)

2FeO + 1

2 O2

t

Fe2O3 (3)

Đặt số mol FeS2 FeCO3 lần lợt x y, ta cã:

Số mol O2 phản ứng = số mol O2 ban đầu

Tõ (1), (3) cã: sè mol O2 =

11x y 4



Sè mol N2 =

11x y

4 (11x y)

4



 

 

 

 

Vậy:

(56)

Hỗn hợp B có: N2 = (11x + y) mol

SO2 = 2x mol

CO2 = y mol

kk

M = 32 20% + 28 80% = 28,8

d = B

kk

M 28(11x y) 64.2x 44y

1,181 28, 8(11x y 2x y)

M

  

 

    y = 1,5x (4)

Khi nung A3 víi CO d cã ph¶n øng:

Fe2O3 + 3CO

0

t

  2Fe + 3CO2

Khèi lỵng Fe cã èng = 14.96 0, 24

100.56 (mol)

Vì hiệu suất 80%, nªn: x + y = 0, 24.100 0, 3

80  (5)

Tõ (4) vµ (5) cã: x = 0,12 ; y = 0,18

a Tæng khèi lỵng FeS2 + FeCO3 = 0,12 120 + 0,18 + 116 = 35,28 (g)

Do % t¹p chÊt nh nhau, nªn % nguyªn chÊt cịng b»ng nhau, v× vËy sÏ cã tØ lƯ:

0,12.120 35, 28

a  58  a = 23,68 (g) vµ b = 58 – 23,68 = 34,32 (g)

b Sè mol khÝ B = 13 0,12 + 0,18 = 1,92 (mol) vµ 10.p (22, 1, 92).1

273 136, 5 273

 

  p = 6,45 atm

c KhÝ B gåm: N2, SO2, CO2

2 SO2 + O2 205

V O t

   SO3

SO3 + H2O  H2SO4

CO2 + H2O (H )

(không phản ứng) Thể tích dung dịch axit H2SO4 là:

80.0, 24 600 607 1, 02



 (ml)

Nồng độ dung dịch H2SO4 là: 0, 24

0, 39

0, 607 (mol/l)

118.

a Các phản ứng:

C + H2O CO + H2 (1)

C + H2O  CO2 + 2H2 (2)

2CO + O2 2CO2 (3)

2 H2 + O2 H2O (4)

CO2 + NaOH  Na2CO3 + H2O (5)

Gi¶ sư tỉng số mol hỗn hợp A mol, gọi sè mol CO lµ x, y lµ sè mol cđa CO2 vµ (x + 2y) lµ sè mol cđa H2

Vì p2 = 0,5 p1, điều có nghĩa số mol khí giảm 1

2, tức 0,5 mol phản ứng (3), (4) gây ra, ta cã: x 3

(x 2y) 0, 5

22   hay 2x + 3y = 0,5

Mặt khác sô mol CO2 bị hấp thụ = 0,5 – 0,3 (số mol O2 d, đợc tính từ p3 = 0,3p1) = 0,2 = x + y

Tõ phơng trình toán học rút x = 0,1 vµ y = 0,1

VËy %VCO = %VCO2 = 0,1.100% = 10 % ; %VH2 = 10% + 10% = 30% vµ %VO2 lµ: 100% - 10% - 10% -30% =

50%

b Gäi n lµ sè mol khÝ cã 1000 m3 X ë 136,5 0C vµ 2,24 atm, ta cã:

 

3 1.n.22, 4 22, 4.10 10

273 273 136, 5  n = 2

.10

3 (mol)

Trong có: nCO + nCO2 =

2 20 4

2 .10 2 .10

(57)

VËy lỵng than cÇn = 4 100 100 2 .10 12. . 370.10

3 90 100 4-  (g) hay 370 kg

119.

a Trong dung dÞch A cã:

x mol K2CO3 K+ + CO3

2-y mol KHCO3 K+ + HCO3

-z mol Na2CO3 Na+ + CO3

2-t mol NaHCO3 Na+ + HCO3

-PhÇn thø nhÊt:

HCl  H+ + Cl

-Ca(OH)2 Ca2+ + OH

-CO32- + H+ HCO3- (1)

HCO3- + H+ H2O + CO2 (2)

HCO3- + OH- + Ca2+ CaCO3 + H2O (3)

PhÇn thø hai:

NaOH  Na+ + OH

-OH- + HCO

3- CO32- + H2O (4)

PhÇn thø ba:

HBr  H+ + Br

-CO32- + H+ H2O + CO2 (5)

HCO3- + H+ H2O + CO2 (6)

b Theo phản ứng (1, 2, 3) tất CO32- HCO3- chuyển thành CO2 (

0, 448 0, 02

22,  mol) hc CaCO3 (

2,

0, 25

100  mol), ta có:

x + y + z + t = 0,02 + 0,025 = 0,045 (a)

Theo (4), y + t = 0,015 (= sè mol NaOH) (b)

Theo (5, 6), tất muối cacbonat hiđrocacbonat kali natri chuyển thành muối bromua, nên ta có:

(2x + y) 119 + (2z + t) 103 = 8,125 (c)

L¹i cã: 138x + 100y = 5, 64 1, 88

3  (d)

Giải hệ phơng trình (a, b, c, d) thu đợc: x = 0,01  CK2CO3 =

0, 01

0, 05 0, 2  M

y = 0,005  CKHCO3 = 0, 005

0, 025 0, 2  M

z = 0,02  CNa2CO3 = 0, 02

0,1 0, 2  M

t = 0,01  CNaHCO3 = 0,005 M

Tính nồng độ HCl: Vì H+ tham gia phản ứng (1) phản ứng (2), nên tổng số mol H+ là:

n = x + z + nCO2 = 0,01 + 0,02 + 0,02 = 0,05 VËy CHCl =

0, 05 0, 5 0,1  M

120.

Đặt x y lần lợt sè mol cđa ACO3 vµ BCO3

Sè mol CO2 lµ:

0

v 1 v 0, 896.0, 9

0, 03 273.1, 2 273  22, 4 (mol)

Các phản ứng: ACO3 + HCl  ACl2 + CO2 + H2O

BCO3 + HCl  BCl2 + CO2 + H2O

a Khèi lợng nguyên tử trung bình A B: M = 2, 84 60 34, 66

0, 03-  Vậy A Mg (24 đvc) B Ca (40 đvc)

(58)

Khối lợng muối = m = 3,17 (gam)

b Gi¶i hƯ: 84x 100y 2, 84

x y 0, 03

  

 

   x = 0,01 vµ y = 0,02

mMgCO3 = 84 0,01 = 0,84 (g)  %m = 29,58%

mCaCO3 = 100 0,02 = (g)  %m = 70,42%

c Khi Ba(OH)2 hÊp thơ CO2 x¶y phản ứng:

CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O

Mol: a a a

BaCO3 + H2O + CO2 Ba(HCO3)2

Hc viÕt: 2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2

Mol: b 0,5b 0,5b Ta cã: a + b = 0,03

V× a = 3, 94 0, 02

197  nªn b = 0,01

Sè mol Ba(OH)2 = a + 0,5b = 0,025 (mol)

Nồng độ Ba(OH)2 dung dịch là: 0, 025

0,125

0, 2  (mol/l)

d Số mol HCl phản ứng: (x + y) = 0,06 (mol), X có: MgCl2 (0,01 mol) CaCl2 (0,02 mol)

Sau pha loÃng X thêm Na2SO4 thì:

Nng độ ion Ca2+ = 0, 02 0, 05

0, 4  (mol/l)

Nồng độ ion SO42- =

0,1.0, 2

0, 05

0, 4  (mol/l)

Ta cã ph¶n øng: Ca2+ + SO

42- CaSO4

Tríc ph¶n øng: (mol): 0,05 0,05

KÕt tña: x x

Sau kÕt tña: (0,05 – x) (0,05 – x) x  (0,05 – x) (0,05 – x) = 2,5 10-5 x = 0,045 (mol/l)

Vậy số mol CaSO4 kết tủa là:

0, 045.400

0, 018

(59)

C Bµi tËp tù gi¶i:

121 Đặt hai cốc A, B có khối lợng lên hai đĩa cân: cân thăng Cho 10,6 g Na2CO3 vào cốc A

và 11,82 g BaCO3 vào cốc B sau thêm 12 g dung dịch H2SO4 98% vào cốc A, cân thăng Nếu thêm từ từ

dung dịch HCl 14,6% vào cốc B cân trở lại thăng tốn hết gam dung dịch HCl ? (Giả sử H2O axit bay khụng ỏng k)

2 Sau cân thăng bằng, lÊy

2

lợng chất cốc B vào cốc A: cân thăng bằng: a Hỏi phải thêm gam nớc vào cốc B đểcho cân trở lại thăng ?

b NÕu không dùng nớc mà dùng dung dịch HCl 14,6% phải thêm gam dung dịch axit ? Cho: H = ;C = 12 ; O = 16 ; Na = 23 ; S = 32 ; Cl = 35,5 ; Ba = 137

Đáp số: Khối lợng dung dịch HCl 14,6% cần thêm 6,996 gam a Lợng nớc thêm vào cốc B là: 17,32 gam

b Khối lợng dung dịch HCl 14,6% cần thêm 18,332 gam

122. Cho nớc qua than nung đỏ thu đợc 2,24 lít hỗn hợp khí A (đktc) gồm CO, H2, CO2 cho hỗn hợp A khử

40,14 g PbO d nung nóng (hiệu suất 100%) thu đợc hỗn hợp khí B hỗn hợp chất rắn C Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp C HNO3 2M thu đợc 1,344 lít khí NO (đktc) dung dịch D

Khí B đợc hấp thụ dung dịch nớc vôi trong, thu đợc 1,4 g kết tủa E; Lọc kết tủa, đun nóng dung dịch nớc lọc lại tạo m gam kt ta E

Cho dung dịch D tác dụng với lợng d K2SO4 Na2SO4 tạo kết tủa trắng G

1 Tính % theo thể tích khÝ A

2 Tính thể tích dung dịch HNO3 tối thiểu để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp C

3 TÝnh khèi lỵng m

4 TÝnh khối lợng kết tủa G Giả thiết phản ứng tạo thành kết tủa E G xảy hoàn toµn Cho: Pb = 207 ;Ca = 40 ; C = 12 ; O = 16 ; S = 32

Đáp số: %VCO = 35%; %VCO2 = 10%; %VH2 = 55%

2 VddHNO3 = 0,21 lÝt

3 m = 1,55 gam

4 mG (PbSO4) = 54,54 gam

123. Cho 8,8 gam hỗn hợp A gồm FeCO3 CaCO3 vào bình kín dung tích 1,2 lÝt chøa kh«ng khÝ (cã tû lƯ VO2 :

VN2 = : 4) 19,50C atm Nung bình đến nhiệt độ cao để phản ứng xảy hoàn toàn, đợc hỗn hợp chất rắn B

và hỗn hợp khí C, sau đa bình nhiệt độ 682,5 K, áp suất bình p Lợng hỗn hợp B phản ứng vừa đủ với HNO3 có 200 g dung dịch HNO3 6,72% thu đợc dung dịch D khí NO

a TÝnh % khối lợng chất A b Tính p

c Tính lợng muối tạo thành dung dịch D thể tích khí NO (đktc) Cho: Fe = 56 ; Ca = 40 ; O = 16 ; C = 12 ; N = 14 ; H =

Đáp số: a %mFeCO3 = 65,9% ; %mCaCO3 = 34,1%

b p = 5,6 atm

c Lợng muối tạo thành dung dịch D = 17,02 gam; VNO(®ktc) = 0,0746 lÝt

124. Cho 7,2 g hỗn hợp A gồm hai muối cacbonat kim ,loại nhóm kim loại kiềm thổ Cho A hoà tan hết dung dịch H2SO4 lỗng, thu đợc khí B Cho tồn B hấp thụ hết 450 ml dung dịch

Ba(OH)2 0,2 M thu đợc 15,76 g kết tủa

a Xác định hai muối cacbonat tính % theo khối lợng chúng A

b Mặt khác, cho 7,2 g A 11,6 g Fe2O3 vào bình kín dung tích 10 lít (giả sử thể tích chất rắn khơng đáng

kể dung tích bình khơng đổi) Bơm khơng khí (chứa 20% O2 80% N2 theo thể tích) vào bình 27,30C đến

áp suất bình p1 = 1,232 atm Nung bình nhiệt độ cao để phản ứng xảy hoàn ton, ri a v nhit

ban đầu, áp suất khí bình p2

Tính áp suất p2

c Tính thể tích dung dịch HCl M phải dùng để hồn tan hết hỗn hợp rắn sau nung Cho: Be = ; Ca = 40 ; Mg = 24 ; Sr = 88 ; ba = 137

Đáp số: a Trờng hợp 1: MgCO3 58,33% CaCO3 41,67%

Trờng hợp 2: BeCO3 76,67% vµ MgCO3 23,33%

(60)

Trờng hợp 2: BeCO3 MgCO3 p2 = 1,663 atm

c Trờng hợp 1: MgCO3 CaCO3 VddHCl = 115 ml

Trờng hợp 2: BeCO3 MgCO3 p2 = 125 ml

125. t cháy hồn tồn 3,0 g mẫu than có chứa tạp chất l u huỳnh, khí thu đợc cho hấp thụ hồn tồn 0,5 lít dung dịch NaOH 1,5M đợc dung dịch A chứa hai muối

Cho khí clo tác dụng với A, sau phản ứng xong thu đợc dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với BaCl2 d thu

đợc a gam kết tủa gồm BaCO3 BaSO4, hoà tan lợng kết tủa HCl d lại 3,495 g chất khơng tan

a Tính thành phần % khối lợng C S mẫu than giá trị a b Tính nồng độ cácion dung dịch A

c Tính thể tích khí Cl2 (đktc) phản ứng

d Tính lợng nhiệt toả (kJ) đốt cháy 30 gam loại than (cho nhiệt tạo thành CO2 448,7

kJ/mol, cña SO2 b»ng 289,9 kJ/mol)

Cho: Ba = 137 ; S = 32 ; O = 16 ; C = 12

Đáp số: a %C = 84%; %S = 16% b [OH-] = 0,6M; [CO

32-] = 0,42M; [SO32-] = 0,03M; [Na+] = 1,5M

c VCl2 = 3,36 lÝt

d Q = 1.069,7 kJ

Chu¬ng V tập tổng hợp A Đề có lời giải

Đề

126. trung ho 3,38g oleum cần dùng 25,60ml dung dịch KOH 14% ( d = 1,25g/ml) a, Xác định công thức oleum b, Tính C% SO3 oleum

c, Tính m Oleum cần lấy để pha vào 500ml dung dịch H2SO4 49% ( d = 1,25ml) điều chế đợc oleum 15%

127. Khử 3,48g oxit kim loại M cần dùng 1,344 lít khí H2 (đktc) Toàn lợng kim loại M thu đợc cho

tác dụng với dung dịch HCl d cho 1,088 lít H2 ( đktc) Tìm kim loại M oxit cđa M

128 Trộn 0,54 g bột nhơm với bột Fe2O3 CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhơm thu đợc hỗn hợp A Hồ tan

hồn tồn A dung dịch HNO3 đợc hỗn hợp khí gồm NO NO2 có tỉ lệ số mol tơng ứng : Thể tích

(®ktc) khÝ NO NO2 lít?

129 Trn CuO với oxit kim loại có hố trị II theo tỷ lệ mol : đợc hỗn hợp A Cho luồng H2 d qua

2,4g A nung nóng thu đợc hỗn hợp B Để hoà tan B hết cần 40 ml dung dịch HNO3 2,5M thu đợc Vlit NO

nhất ( đktc) Xác định kim loại hoá trị II tính V?

130 Nhúng hai kẽm, có khối lợng 10,00 gam vào hai dung dịch muối kim loại hoá trị hai Sau thời gian xác định, lấy hai kẽm khỏi dung dịch, rửa sạch, làm khô cân lại Kết cho thấy có khối lợng 9,5235 gam, có khối lợng 17,091 gam Cho biết: Một hai dung dịch muối kim loại hoá trị hai muối sắt (II); lợng kẽm tham gia phản ứng hai dung dịch nh nhau, khối lợng mol trung bình kẽm, Zn = 65,38 gam

1 Gi¶i thÝch hiƯn tợng xảy dung dịch

2 Cho biết kim loại tham gia vào thành phần dung dÞch muèi thø hai

131 Cho 19,2 g Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 Tất lợng khí NO sinh đem oxi hoá thành NO2 sơc

vào nớc với dịng khí oxi để chuyển hết thành HNO3 Tính thể tích oxi (đktc) tham gia vào trình

132 Cho ag hỗn hợp A gồm FeO, CuO, Fe3O4 (có số mol nhau) tác dụng vừa đủ với 250ml dung dịch HNO3

thu đợc dung dịch B 3,136l hỗn hợp NO2 NO có tỉ khối so với hiđro 20,143 Tính a CM HNO3

133 Để m g phoi bào sắt (A) không khí sau thời gian biến thành hỗn hợp (B) có khối lợng 30g gồm Fe oxit FeO, Fe3O4, Fe2O3 Cho B tác dụng hoàn toàn với axit nitric thÊy gi¶i phãng 5,6 lit khÝ NO nhÊt

(61)

134.Hoà tan hết 4,431g hỗn hợp Al Mg HNO3 loãng thu đợc dung dịch A 1,568lit (đktc) hỗn hợp hai

khí (đều khơng màu) có khối lợng 2,59g, khí bị hố nâu khơng khí Tính thành phần % thể tích khí hỗn hợp

2 Tính số mol HNO3 tham gia phản ứng

3 Cô cạn dung dịch A thu đợc bao nhiờu gam mui khan?

135 Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol FeSO4 0,06mol HCl với dòng điện 1,34 A (điện cực trơ, có

màng ngăn) Tính khối lợng kim loại thoát katot thể tích khí thoát anot(đktc) Bỏ qua sù hoµ tan cđa clo níc vµ hiƯu suất điện phân 100%

137 Điện phân 200ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 AgNO3 với dòng điện 0.402A kim loại

dung dịch hết (khơng có khí hiđro bay ra) Xác đinh CM muối, biết khối lợng kim loại thu đợc

3,44g

138 Dung dịch X chứa HCl, CuSO4, Fe2(SO4)3 Lấy 400ml dung dịch X đem điện phân điện cực trơ, cờng độ

dòng điện 7,72A, đến katot thu đợc 5,12g Cu dừng lại Khi anot có 2,24 lit chất khí bay (đktc) Dung dịch sau điện phân tác dụng vừa đủ với 1,25 lit dung dịch Ba(OH)2 0,2M đun nóng dung dịch khơng

khí cho phản ứng xảy hồn tồn thu đợc 56,76g kết tủa

1 TÝnh thời gian điện phân Tính CM chất dung dịch ban đầu

139 Mc ti a cho phép H2S khơng khí 0,01 mg /l Để đánh giá nhiễm bẩn khơng khí mt

nhà máy ngời ta làm nh sau :

Điện phân dung dịch KI phút , I = 2mA Sau cho lít khơng khí lội từ từ qua dung dịch điện phân iot hoàn toàn màu Thêm hồ tinh bột vào bình tiếp tục điện phân 35 giây với dịng điện dung dịch bắt đầu xuất màu xanh Giải thích thí nghiệm cho biết nhiễm bẩn khơng khí nhà máy vợt mức cho phép cha ?

140 Điện phân dung dịch hỗn hợp HCl 0,01M + CuCl2 0,1M + NaCl 0,1M (điện cực trơ có màng ngăn)

V th biu din s bin thiờn pH dung dịch theo trình điện phân

Híng dÉn gi¶i

126. Gi¶i

a) n KOH =

25, 1, 25 14 100 56

 



= 0,08 (mol)

H2SO4.nSO3 + ( 2n + 2) KOH  (n +1) K2SO4 + (n + 2) H2O

1 mol  (2n +2) mol

n

80 98

38 ,

  0,08  n =  H2SO4 3SO3

b) C%SO3 =

3 80

100% 98 (80 3)

  

= 71%

c) Khèi lỵng mol cđa H2SO4.3SO3 = 338 (g) Gäi x số gam H2SO4.3SO3 cần tìm

Trong 338g H2SO4.3SO3 cã 98g H2SO4 vµ 240g 3SO3

xg H2SO4.3SO3 cã 98x

338 g H2SO4 vµ 240x

338 g 3SO3

mdd = 500 1,25 = 625g 625g H2SO4 49% cã 306,25g H2SO4 vµ 318,75g 3SO3

Khi hoµ tan: SO3 + H2O  H2SO4

80g 18g 98g

y1  318,75g  y2 rót ra: y1 = 1416,67g SO3; y2 = 1735,42g H2SO4

V× oleum cã 15% SO3 nªn:

4

3

SO H

SO

m m

= 15

85 =

Ta cã:

240x

1416, 67 338

98x

306, 25 1735, 42 338

- 

=

(62)

127. Gi¶I MxOy + yH2

0

t xM + yH

2O (1)

nO oxit = nH2=

1, 344

22, = 0,06 mkim lo¹i = 3,48- (16 0,06) = 2,52g

2M + 2nHCl  2MCln + nH2

2M(g)  n(mol)

2,52(g)  1, 088

22, = 0,045(mol) M = 28n  n =  M = 56  Fe

FexOy + yH2 xFe + yH2O

y  x mol

0,06 mol  2, 52

56 = 0,045  x

y=

3

4 Fe3O4

128 GiảI áp dụng phơng pháp bảo toàn electron, ta có:

Tổng số mol electron cho = 0, 54

27 3= 0,06 (mol) = Tổng số mol electron nhận

Đặt x số mol NO số mol NO2 3x

Từ N+5 xuống N+2 nhận 3electron, từ N+5 xuống N+4 nhận 1electron, đó

tỉng sè mol electron nhËn = 3x + 3x = 0,06 (mol) hay x = 0,01 ThĨ tÝch cđa hai oxit ë ®ktc (0,01 + 0,03)22,4 = 0,896 (lít) 129 GiảI Gọi số mol CuO x số MO 2x Cã hai trêng hỵp:

a) M đứng sau Al dãy điện hoá, hai oxit tác dụng với hiđro

CuO + H2  

0

t Cu + H2O (1)

x mol x mol

MO + H2  

0

t M + H2O (2)

2x 2x

3Cu + 8HNO3   Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (3)

x

3 8x

3M + 8HNO3   3M(NO3)2 + 2NO + 4H2O (4)

2x

3 16x

Ta cã: 80x + (M + 16) 2x = 2,4 gi¶i x = 0, 0125

3 8x

+

3 16x

= 0,04 2,5 = 0,1 M = 40  Ca ( loại) b) M đứng trớc Al dãy điện hoá

CuO + H2 

0

t Cu + H2O

x mol x mol

3Cu + 8HNO3  Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

x

3 8x

3 2x 3MO + 2HNO3 M(NO3)2 + NO + 4H2O

2x 4x

80x + (M + 16) 2x = 2,4 gi¶i x = 0, 015

8x

3 + 4x = 0,04 2,5 = 0,1 M = 24  Mg VNO = 0,015

3



(63)

130 Giải

1 Khi nhúng kẽm vào dung dÞch muèi Fe(II): Zn + Fe2  Zn2+ + Fe (1)

V×: MFe < MZn nên khối lợng kẽm giảm

Khi nhúng kẽm vào dung dịch muối thứ hai X2+ Zn + X2+  Zn2+ + X (2)

Vì: MZn < MX nên khối lợng kẽm tăng lên

2 Gi x số mol Zn phản ứng, theo (1) ta có: (10,00 - 65,38 x) + 55,85 x = 9,5235  x = 0,05 (mol) Vì lợng Zn tham gia phản ứng hai trờng hợp nh nhau, theo (2) ta có:

(10,00 - 65,38  0,05) + MX  0,05 = 17,091  MX = 207,2

VËy X2+ lµ Pb2+, X lµ Pb Zn + Pb2+  Zn2+ + Pb

131 Cách giải 1: Tính theo phơng trình

3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (1)

0,3mol 0,2mol

2NO + O2  NO2 (2)

0,2mol 0,1mol

4NO2 + 2H2O + O2  4HNO3 (3)

0,2 mol 0,05mol

VO2 = 22,4(0,1 + 0,05) = 3,36lit

Cách giải 2: Phơng pháp bảo toàn e

Cu – 2e  Cu+2 4x = 0,6

0,3 0,6 x = 0,15 VO2 = 0,15 x 22,4 = 3,36 lit

O2 + 4e = 2O-

x 4x

132 C¸ch giải 1: Tính theo phơng trình

Đặt số mol NO2 vµ NO lµ x vµ y Ta cã x + y = 3,136: 22,4 = 0,14 (I)

M trung bình hỗn hợp = (46x + 30y): (x + y) = 20,143 x 2= 40,286(II)

Giải hệ ta đợc x = 0,09 y = 0,05 x : y = : ta sử dụng tỷ số đê viết phơng trình tổng cộng tạo

ra NO vµ NO2

CuO + 2HNO3  Cu(NO3)2 + H2O (1)

24FeO + 86 HNO3  24Fe(NO3)3 + NO2 + 5NO +43H2O (2)

9N+5 + 9e  N+4

5N+5 + 15e  N+2 24e x 1

Fe+2 -1e Fe+3 x 24

T¬ng tù ta cã:

24Fe3O4 + 230HNO3 = 72 Fe(NO3)3 + 9NO2 + NO + 115H2O (3)

Theo (2) (3) 24 mol FeO (hoặc Fe3O4) tạo 14 mol hỗn hợp khí

(FeO, CuO, Fe3O4)

z z z VËy 2z 0,14mol

z = 0,12 a = 80 x 0,12 + 72 x 0,12 + 232 x 0,12 = 46,08g

Sè mol HNO3 = 0,24 + (0,12 x 86): 24 + (0,12 x 230): 24 = 1,82 mol

VËy CM HNO3 lµ 1,82 : 0,25 = 7,28M

Cách giải 2: Phơng pháp bảo toàn e

Số mol e cho = sè mol e nhËn = 0,09 + (0,05 x3) = 0,24 mol Sè mol Fe +2 = 0,24 mặt khác số mol FeO = số mol Fe

3O4 = 0,12

A = 0,12(80 + 72 + 232) = 46,08

Sè mol HNO3 = n NO +n NO2 +3nFe + 2nCu ) = 0,14 + 3(0,12x4) + 2x0,12=1,82 (mol)

VËy CM HNO3 lµ 1,82 : 0,25 = 7,28M

133 Cách giải 1: Phng phỏp i s

Các phơng trình hoá học:

Fe + 1/2O2 FeO (1) 3Fe + 2O2  Fe3O4 (2)

2Fe + 3/2O2 Fe2O3 (3) Fe + 4HNO3Fe(NO3)3 + NO + H2O (4)

(64)

Fe2O3 +6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O (7)

Có thể coi Fe3O4 FeO.Fe2O3 nên coi lợng B (30g) gồm

Fe, FeO, Fe2O3 với số mol tơng ứng x, y, z > 0.Ta cã : 56x + 72y + 160z = 30 (I)

Sè mol NO = x +y

3 = 0,25 hay 3x + y = 0,75 (II)

Số mol Fe ban đầu x + y + 2z , ta làm xuất biểu thức cách nhân (II) với cộng với (I) ta đợc 80(x + y + 2z) = 36 Vậy số mol Fe = 36: 80 = 0,45 mA = 0,45 x56 = 25,2g

Cách giải 2: Phơng pháp bảo toàn e

7 phng trỡnh húa hc đợc biểu diễn q trình oxi hố khử tổng quát sau: Fe –3e = Fe+3 O + 2e = O-2

N+5 + 3e = N+2 Do sè mol NO = 0,25 (theo gi¶ thiÕt), sè mol Fe x số mol nguyên tử oxi lµ y, theo qui

tắc bảo tồn e ta có: 3x = 2y + 0,75(I) Mặt khác B gồm Fe O nên ta cịn có 56x + 16y = 30 (II) giải hệ ta đợc

x = 0,45 vµ m = 0,45 x 56 = 25,2g

134. 1 Tính % thể tích hỗn hợp khí theo phơng pháp đờng chéo:

Hai khí khơng màu oxit nitơ, khí bị hố nâu khơng khí NO (30) , M trung bình hỗn hợp khí 2,59 : 0,07= 37 Vậy khí thứ hai có M > 37 N2O có M = 44

Ta thiết lập đờng chéo N2O M = 44

NO M = 30

VN2O : V NO = 1:1 %N2O = 50% % NO = 50%

2 Tính số mol HNO3 phản ứng theo phơng pháp bảo toàn electron:

Các trình oxi hoá khử: Mg 2e = Mg+2 Al - 3e = Al+3 2N+5+ 8e = 2N+1 N+5 + 3e = N+2

Theo định luật bảo toàn e ta có số mol e nhờng = số mol e nhận Nếu gọi n1 n2 số mol Mg Al ta có n1 + n2

= (8 x 0,035 ) + (3 x 0,035) = 11 x 0,035 (mol)

BiÓu thøc 2n1 + 3n2 số mol HNO3 tạo thành muối, ra, sè mol HNO3 chun thµnh N2O vµ NO lµ

3 x 0,035 VËy tæng sè mol HNO3 lµ 14 x 0,035 = 0,49mol

3 TÝnh khèi lợng muối theo phơng pháp bảo toàn khối lợng

m muối = m kim loại + m NO3- trao đổi = 4,431 + (11 x 0,035x 62) =28,301g

135 Cách giải 1: Phơng pháp thông thờng

Các phơng trình phản ứng điện phân: 2HCl H2 + Cl2 (1) FeSO4 + H2O  Fe + 1

2O2 + H2SO4

(2)

mH2 = 0,06g = (1,34 t1) : 26,8  t1 = 1,2 giê t2 = 2,0 – 1,2 = 0,8 giê

mFe = (56 : 2)x(1,34x0,8) : 26,8 = 1,12g Sè mol Clo = 0,03, sè mol oxi = 1/2 nFe = 0,01

V khÝ ë anot = 0,04 x22,4 = 0,896 lit

Cách giải 2: Phơng pháp bảo toàn electron - Điện lợng Q = It = 1,34 x = 2,68A.h

- ne = It/F = 2,68 : 26,8 = 0,1 mol Thứ tự điện phân ë katot

H+ + 1e = 1/2 H

0,06 0,06mol Fe+2 + 2e = Fe

0,02 (0,1 - 0,06)mol  mFe = 0,02 x 56 = 1,12g

- Thứ tự điện phân anot

Cl- - 1e = 1/2 Cl

0,06 0,06 0,03mol

H2O - 2e = 1/2O2 + 2H+

(0,1 - 0,06)mol 0,01mol n hỗn hỵp khÝ = 0,03 +0,01 = 0,04 VkhÝ = 0,04 x 22,4 = 0,896 lit

137 Cách giải 1: Phơng pháp thông thờng

(65)

2AgNO3 + H2O  1/2O2 +2Ag + 2HNO3 (2)

đặt x,y lần lợt số mol Cu Ag, ta có 64x + 108y = 3,44 (I) Mặt khác theo phơng trình Faraday ta có 64x = (64:2) It1: 26,8 (II)

108y = 108 x I(4 – t1):26,8(III)

Giải ta đợc x = 0,02; y =0,02 CM Cu(NO3)2 = 0,1 M

CM AgNO3 = 0,1 M

C¸ch giải 2: Phơng pháp bảo toàn electron

- Điện lỵng Q = It = 0,402 x = 1,608 (A.h)

- Sè mol e nhËn lµ 2x + y = 1,608: 26,8 = 0,06(I) Mặt khác, khối lợng hai kim lo¹i 64x + 108y = 3,44 (II)

Giải ta đợc x = 0,02; y =0,02  CM Cu(NO3)2 = 0,1 M CM AgNO3 = 0,1 M

138 Giải

- Quá trình điện li: Fe2(SO4)3  2Fe3+ + 3SO4

2-xmol 22-xmol 32-xmol CuSO4  Cu2+ + SO4

ymol ymol ymol HCl  H+ + Cl

zmol zmol zmol - Qu¸ trình điện phân:

Katot Anot

2Fe3+ + 2e = 2Fe2+ 2Cl- - 2e = Cl

2

Cu2+ + 2e = Cu

Cu thoát katot, chứng tỏ Fe3+ đãbị điện phân hết n

Cu= 5,12 : 64 = 0,08(mol)

nClo = 2,24: 22,4 = 0,1(mol), nBa(OH)2 = 0,2 x 1,25 = 0,25 - Sau điện phân xảy phản ứng:

- Ba(OH)2 + SO42-  BaSO4 + 2OH- (1)

(3x +y) (3x +y) (3x +y)

- Ba(OH)2 + 2HCl BaCl2 + H2O (2)

(0,25- 3x- y) 2(0,25- 3x- y) - Fe2+ + 2OH-  Fe(OH)

2 (3)

2x 2x 2x

- Cu2+ + 2OH- Cu(OH) (4)

(y – 0,08) (y – 0,08)

4Fe(OH)2 + O2 + H2O  4Fe(OH)3 (5)

2x 2x

1 Tính thời gian điện phân theo c«ng thøc m = AIt

nF (m = 7,1g, n = 2)

t = m n F

A I

   =

7,1 96500 71 7,72

 

 = 2500(s)

2 Tính CM chất dung dịch đầu, áp dụng phơng pháp bảo toàn e:

- Sè mol e thu ë katot = Sè mol e nhêng ë anot x + 0,08 = 0,1mol (I) Theo phản ứng (1,3, 4,5): m kết tủa = m BaSO4 + mCu(OH)2 + mFe(OH)3 = 56,76

233(3x + y) + 98(y – 0,08) + 107 2x = 56,76 (II)

Giải ta đợc x = 0,02, y = 0,14 nHCl = 0,1.2 + 2(0,25 – 3x -y) = 0,3

CM HCl = 0,3 : 0,4 = 0,75 M, CM CuSO4 = 0,14 : 0,4 = 0,35M

139 Gi¶I Gi¶i thÝch thÝ nghiƯm 2KI + 2H2O    dpdung dich 2KOH + I2 + H2 (1)

Sục 2lít không khí vào dung dịch sau điện phân: H2S + I2 S + 2HI (2)

2

I

It 0,002×120 n = =

nF 2×96500 = 0,12 10 -5mol I

(66)

Dung dịch sau phản ứng d H2S (K2S), KI, điện phân theo thứ tự: S2- > I- > Br- > Cl- > OH

-Khi điện phân, trình anot: S2- -2e S (3)

2I- -2e I

2 (4) I2 lµm tinh bét hãa xanh

Bắt đầu xảy (4) (3) xong

2-S

0,002×35 n =

2×96500 = 0,36.10 -6mol

VËy tỉng sè mol H2S lµ (1,2 + 0,36 ).10-6mol

Tæng sè mg H2S = 1,56 x 10-6x 34 x 103 = 53,04 10-3 mg

Sè mg H2S lít không khí nhà máy = 53,04 10 2

- mg = 26,5.10-3mg = 0,0265mg  0,01mg (theo tiªu

chuÈn cho phÐp)

Kết luận: Khơng khí nhà máy bị ô nhiễm H2S nghiêm trọng

140 GiảI Các phản ứng điện phân lần lợt xảy nh sau: CuCl2    dien phan Cu + Cl2

(1)

Trong xảy (1), pH không thay đổi, 2HCl dien phan

    H2 + Cl2 (2)

Khi xảy (2) pH tăng dần từ lên 2NaCl + 2H2O

dien phan mang ngan

    2NaOH + Cl2 + H2 (3)

0,1M 0,1M

Khi xảy (3) pH tăng dần từ đến 13 N u tiếp tục điện phân, nờ ớc bị điện phân 2H2O    dien phan 2H2 + O2 (4)

Khối lợng dung môi giảm làm pH tăng, nhng chậm, đến dới 14 Đồ thị biểu diễn thay đổi pH

13

CuCl2 HCl NaCl H2O Quá trình điện phân

B Bài tập tự giải

141 Hn hp A gồm Na2CO3 BaCO3 Hoà tan A 500ml dung dịch Ba(HCO3)2 đợc dung dịch C phần

kh«ng tan B Chia dung dịch C thành hai phần nhau:

- Phần cho tác dụng với lợng d dung dịch CaCl2 đợc 2gam kết tủa

- Phần tác dụng vừa hết với 40ml dung dịch KOH 0,5M

Cho phần không tan B tác dụng với dung dịch HCl d Tồn khí đợc hấp thụ hết vào 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,25M Sau phản ứng lọc tách kết tủa, cho dung dịch lại tác dụng với dung dịch NaOH d , thu đợc

1,97 gam kết tủa Tính khối lợng chất hỗn hợp A tính nồng độ M dung dịch Ba(HCO3)2

b Hoà tan hoàn toàn 30,4 gam FeSO4 vào 54,75 gam dung dịch HCl 4% thu đợc dung dịch A Điện phân

dung dịch A với điện cực trơ có màng ngăn với cờng độ dòng điện I = 1,34 A Tính khối lợng kim loại K thể tích khí A(đktc) Giả thiết hiệu suất điện phân 100% bỏ qua hoà tan vào dung dịch chất khí A

143 Cho 0,08mol FexOy tác dụng với dung dịch HNO3 thu đợc 0,44gam oxit NO Xác định công thức phân tử

oxit tính khối lợng sắt oxit hoà tan Cho biết phơng trình hóa học tổng quát phản ứng x¶y nh sau:

(67)

143 Hịa tan hồn tồn bột Fe3O4 vào lợng axit HNO3 vừa đủ, thu đợc 0,336 lít NxOy (đktc) cô cạn dung

dịch sau phản ứng đợc 32,67 gam muối khan Xác định cơng thức oxit tính khối lợng Fe3O4 bị hòa tan

144 a)Một oxit nitơ có cơng thức NOx, N chiếm 30,43% khối lợng Xác định NOx Viết phơng trình

hãa häc cđa NOx víi dung dÞch NaOH ë dạng phân tử ion

b) NOx nhị hợp theo phơng trình hóa học: 2NOx (k) N2O2x(k)

NOx khí màu nâu, N2O2x khí không màu

- Khi giảm áp suất hệ phản ứng, cân hóa học chuyển dịch theo chiỊu nµo?

- Khi ngâm bình chứa NOx nớc đá, thấy màu nâu nhạt dần Cho biết phản ứng thuận tỏa nhiệt hay

thu nhiÖt

145 a) Cho Vml dung dịch NH3 2M vào 300ml dung dịch CuCl2 0,3M thu đợc 3,92 gam kết tủa Tính V?

b) Trình bày tợng xảy viết phơng trình hóa học cho trờng hợp sau: - Nhỏ từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch CuSO4 d

- Nhỏ từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch Al2(SO4)3 d

- Nhỏ từ từ dung dịch CuSO4 vào dung dịch NH3 cho n d

146 Hỗn hợp X gồm kim loại M ( có giá trị 3) MxOy Khối lợng X 80,8g Hoà tan hết X bëi

dung dịch HCl thu đợc 4,48l H2 ( đktc) cịn hồ tan hết X HNO3 thu đợc 6,72l NO ( đktc) Biết

chất có số mol gấp 1,5 lần số mol chất Xác định M MxOy.

147 Hoà tan a gam CuSO4-5H2O vào dung dịch HCl đợc 500ml dung dịch A

a Lấy100ml dung dịch A điện phân dòng điện 5A , điện cực trơ , sau phút 26 giây ngừng điện phân đợc dung dịch B Thêm 3,288 gam Ba vào dung dịch B, sau phản ứng xong lọc lấy kết tủa, nung đến khối lợng không đổi thu đợc 4,834 gam chất rắn C gồm hai chất Phần nớc lọc có mơi trờng trung tính, đem làm khơ cân nặng m gam muối khan Tính khối lợng chất sinh điện cực Tính a , CM HCl dung dịch A , m

b Lấy 100ml dung dịch A điện phân dòng điện 6,4A, điện cực trơ , sau t phút anot thu đ ợc 0,4704 lít khí (đktc) Tính t ?

c Thêm từ từ dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch A đến khối lợng kết tủa bắt đầu khơng đổi hết V ml Tính V khối lợng kết tủa

148 NhiƯt phân hoàn toàn (ở 500oC) hỗn hợp M gồm NaNO

3 Cu(NO3)2 thu đợc 21,8 gam chất rắn A v V lớt khớ

C Mặt khác, cho bình kín chứa 500 gam nớc 11,2 lít không khí 00C , atm Bơm tất khí C vào bình ,

sau ú lc kĩ để phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc dung dịch D Nhiệt độ, áp suất bình sau phản ứng 00C ;

2,2 atm BiÕt không khí bình trớc sau phản ứng có N2 02

a Tính phần trăm khối lợng muối M

b Tớnh nng phần trăm(khối lợng )của dung dịch D

Cho biÕt muối nitrat kim loại mạnh nh Na, K, Ca nhiệt phân tạo thành khí oxi muối nitrit Nhiệt phân muối nitrat kim loại trung bình nh Fe, Cu nhiệt phân tạo thành khí oxi, NO2 oxit kim loại.

149 a Do nhiỊu ngn « nhiƠm, khÝ qun thêng tồn khí SO2, NO, CO2 Có phần NO SO2 bị

oxi hoỏ ú l nguyờn nhân chủ yếu làm nớc ma có pH thấp nhiều so với nớc nguyên chất (ma axit) Viết phơng trình phản ứng diễn tả q trình hố học xảy

b Thêm từ từ nớc brom d vào 100ml nớc có hồ tan 0,672lit SO2 (đktc) viết phơng trình hóa học xảy

Hãy rõ chất oxi hoá, chất khử cặp oxi hoá khử liên quan đến phản ứng

c Sục khí nitơ vào dung dịch để đuổi hết brom d Tính thể tích dung dịch NaOH 0,48M cần để trung hoà hoàn toàn dung dịch thu đợc

(Trích đề thi tuyển sinh vào trờng Đại học s phạm Hà Nội, năm 2000).

150 Nhiệt phân hoàn toàn 12,95g muối hiđrocacbonat kim loại R có hố trị khơng đổi đ ợc chất rắn A, hỗn hợp khí B Cho B từ từ qua dung dịch chứa 0,07 mol Ca(OH)2 thấy khối lợng bình tăng 5,3g đồng thời có 4g

kÕt tđa

a Xác định cơng thức muối hiđrocacbonat

(68)

Định dạng
Số trang	68
Dung lượng	1,63 MB