Giao an tu chon Hoa11day du

Tiết tự chọn số 1 Chủ đề Sự điện li Phân loại chất điện li A.Mục tiêu HS hiểu và phân loại chất điện li thông qua độ điện li và hằng số phân li K Sử dụng độ điện li tính nồng độ mol các ion trong dd B. Tổ chức các hoạt động dạy học 1. Bài cũ Hoạt động 1. HS: nhắc lại các khái niệm chất điện li mạnh, chất điện li yếu GV: ddắt- có đại lợng nào dùng để đánh giá khả năng phân li của các chất điện li hay không. Bài hôm nay sẽ tìm hiểu 2. Bài mới Hoạt động 2: Độ điện li Hoạt động của học sinh Hoạt động của giáo viên 1.Định nghĩa Nắm đợc = no n trong đó n: số phân tử (số mol) phân tử điện li n o : tổng số phân tử(số mol) phân tử hoà tan làm dợc VD: =4/100 = 0,04 hay 4% Suy ra đợc 0 < 1 hay 0 < 100 % 2. ảnh hởng của sự pha loãng đến độ điện li Nắm đợc : khi pha loãng dung dịch thì độ điện li của các chất điện li đều tăng -Nêu định nghĩa độ điện li -Dẫn dắt để chỉ ra cũng là tỉ số giữa số mol phân tử điện li và tổng số mol phân tử hoà tan -Nêu VD Trong dd CH 3 COOH, cứ 100 phân tử hoà tan thì có 4 phân tử phân li ra ion. Tính độ điện li của CH 3 COOH trong trờng hợp này ? nếu tất cả phân tử tan trong dd đều phân li thì bằng bao nhiêu Suy ra khoảng xác định của -Giải thích dựa vào thuyết va chạm ? có phụ thuộc nồng độ chất điên li hay không Hoạt động 3: Chất điện li mạnh , chất đien li yếu Hoạt động của học sinh Hoạt động của giáo viên 1. Chất điện li mạnh Nắm đợc chất điện li mạnh đều có =1 2. Chất điện li yếu Nắm đợc chất điện li yếu 0< < 1 CH 3 COOH ơ CH 3 COO - + H + (1) Nắm đợc Hằng số cân bằng của (1) gọi là hằng số phân li [ ] 3 3 C CH COO H K CH COOH + = K c chỉ phụ thuộc bản chất của chất điện li và nhiệt độ Nắm đợc cân bằng điện li tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ satơlie -Từ định nghĩa chất chất điện li mạnh hãy suy ra giá trị của chất điện li mạnh -Từ định nghĩa chất chất điện li yếu hãy suy ra khoảng xác định giá trị của chất điện li mạnh -(1) là cân bằng điện li -Hãy xác định hằng số cân bằng của (1) ? Cũng nh cân bằng hoá học khác, cân bằng điện li tuân theo nguyên lí nào Hoạt động 4. Bài tập củng cố Bài 1. Chất điện li mạnh là chất A. có 0< < 1 B. có =1 C. có phơng trình điện li thuận nghịch Giáo án Tự Chọn Hóa 11 Năm học 2008 - 2009 D. trong dd chỉ có một số phân tử hoà tan phân li thành ion Bài 2 Viết PTđiện li của các chất điện li sau HNO 3 , Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , NaClO HClO, hiđroxit lỡng tính Pb(OH) 2 Bài 3 Tính nồng độ mol của các ion trong các dd sau KCl 0,002 M BaCl 2 0,002 M HNO 2 0,01 M ( =18%) Bài 4 Độ điện li của HNO 2 trong dd HNO 2 0,01 M là 18%. a. Tính hằng số phân li của HNO 2 . b. Thêm H 2 O vào dd HNO 2 ở trên thì hằng số CB có thay đổi không (coi nhiệt độ không đổi) Tiết tự chọn số 2 Chủ đề Sự điện li Thuyết axit-bazơ của Bronstet. Sự thuỷ phân của muối (T1) A.Mục tiêu HS biết các khái niệm axit-bazơ theo bronstet, các khái niệm hằng số phân li axit và bazơ HS vận dụng các hằng số phân li axit và bazơ để tính [H + ] trong các dung dịch axit và bazơ 1 nấc B. Tổ chức các hoạt động dạy học 1.Bài cũ Nêu định nghĩa axit-bazơ theo areniut. Viết PTĐL của HClO, H 2 CO 3 1.Bài mới Hoạt động 1:Thuyết axit-bazơ của Bronstet Hoạt động của học sinh Hoạt động của giáo viên 1.Định nghĩa Rút ra đợc Axit là chất có khả năng cho proton (H + ) Bazơ là chất có khả năng nhận proton (H + ) Vậy Axit ơ Bazơ + H + HClO + H 2 O ơ H 3 O + + ClO - Hs viết đợc PT trao đổi proton của những chất sau với H 2 O : NH 3 , HCO 3 - .Rút ra nhận xét về khả năng cho nhận proton của các phần tử trong mỗi PT Suy ra nhận xét +H 2 O cóthể cho hoặc nhận proton.Nó là chất l- ỡng tính +Theo thuyết Bronstet thì axit, bazơ có thể là phân tử hoặc ion 2. Ưu điểm của thuyết Bronstet so với thuyết areniut Hiểu đợc thuyết Bronstet tổng quát hơn so với thuyết areniut -YC HS viết PTĐL của HCl, HNO 3 . ?chúng thuộc loại hợp chất nào Dẫn dắt để HS suy ra định nghĩa GV lấy VD với CH 3 COOH.?lấy VD với HClO (H + là cách viết đơn giản của H 3 O + ) -Có những chất vừa có khả năng cho proton vừa có khả năng nhận proton .Chúng là chất lỡng tính. Có những chất không có khả năng cho proton không có khả năng nhận proton .Chúng là chất trung tính. -Phân tích cụ thể và lấyVD Hoạt động 2: Hằng số phân li axit và hằng số phân li bazơ Giáo án Tự Chọn Hóa 11 Năm học 2008 - 2009 Hoạt động 3. bài tập củng cố Bài 1. Theo thuyết Bronstet, chất nào sau đây là axit, bazơ, lỡng tính CH 3 COOH, HCl, NH 3 , CO 3 2- , SO 3 2- , HSO 3 - , ClO - , HSO - 4 Bài 2. Độ điện li của HNO 2 trong dd HNO 2 0,01 M là 18%. Tính hằng số phân li axit của HNO 2 . Bài 3 Tính [H + ] trong các dd sau a.HClO 0,1 M (K a của HClO là 5.10 -8 ) b.NH 3 0,1 M ( K b của NH 3 là 1,8.10 -5 ) Tiết tự chọn số 3 Chủ đề Sự điện li Thuyết axit-bazơ của Bronstet. Sự thuỷ phân của muối (T2) A.Mục tiêu HS biết khái niệm sự thuỷ phân của muối và hiểu phản ứng thuỷ phân của muối B. Tổ chức các hoạt động dạy học 1.ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ Viết PTĐL của H 2 CO 3 , Na 2 SO 3 , NH 4 Cl 3.Bài mới Hoạt động 1. Khái niệm về sự thuỷ phân của muối Hoạt động của học sinh Hoạt động của giáo viên -Nêu.Làm TN cho vài giọt PP lần lợt vào nớc nguyên chất và dd Na 2 CO 3 -Nhận xét hiện tợng xảy ra, suy ra pH của dd ?Cho biết pH của nớc nguyên chất Nêu và vào vấn đề: tại sao pH của dd muối Na 2 CO 3 cao hơn Giáo án Tự Chọn Hóa 11 Năm học 2008 - 2009 Hoạt động của học sinh Hoạt động của giáo viên 1.Hằng số phân li axit CH 3 COOH ơ CH 3 COO - + H + (1) CH 3 COOH + H 2 O ơ CH 3 COO - + H 3 O + (2) Tính đợc K c của 1 và 2 Hiểu đợc [] là kí hiệu nồng độ cân bằng, biết đợc K c gọi là hằng số phân li axit và đợc kí hiệu là K a Hiểu đợc K a tính theo 1 và 2 đều nh nhau vì [ H + ] hay [H 3 O + ] trong dd chỉ là 1 Biết K a chỉ phụ thuộc bản chất axit và nhiệt độ 2. Hằng số phân li bazơ NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH - K b = 4 3 [NH ][OH ] [NH ] + CH 3 COO - + H 2 O ơ CH 3 COOH + OH - K b = 3 3 [CH COOH][OH ] [CH COO ] Biết hs phân li bazơ đợc kí hiệu là K b chỉ phụ thuộc nhiệt độ, bản chất bazơ.K b càng nhỏ thì lực bazơ càng nhỏ ? Tính hằng số phân li của 1 và 2 ?K a càng nhỏ khi nào.Nên K a càng nhỏ thì lực axítẽ thế nào -Nêu VD, yêu cầu HS lập CT tính K b tơng tự CT tính K a Na 2 CO 3 Nắm đợc khái niệm phản ứng thuỷ phân của muối là phản ứng trao đổi ion giữa muối và nớc pH của nớc nguyên chất? Vì muối đã dự PƯ trao đổi ion với nớc làm cho [H + ] biến đổi Hoạt động 2. phản ứng thuỷ phân của muối Hoạt động của học sinh Hoạt động của giáo viên -Thí dụ 1: HS viết PTĐL của HClO Suy ra khả năng bị thuỷ phân của ClO - Xác định đợc khoảng pH của dd NaClO Nắm đợc PƯ thuỷ phân nói chung là thuận nghịch Biết đợc những anion gốc axit nào thì bị thuỷ phân -Thí dụ 2: một cách tơng tự, HS suy ra pH của dd Al(NO 3 ) 3 <7 dựa vào sự thuỷ phân của Al 3+ Al 3+ + H 2 O Al(OH) 2+ + H + Biết đợc những cation kim loại nào thì bị thuỷ phân -Thí dụ 3 Xét dd (CH 3 COO) 2 Zn. Nhận thấy đợc CH 3 COO - và Zn 2+ đều bị thuỷ phân nên môi tr- ờng của dd phụ thuộc độ thuỷ phân của 2 ion -Thí dụ 4 Xét những muối axit nh NaHCO 3 , KH 2 PO 4 có anion gốc axit l- ỡng tính nên môi trờng dd phụ thuộc bản chất anion -Thí dụ 5 Muôi trung hoà chứa cation của bazơ mạnh và anion của axit mạnh:môi trờng trung tính -Hớng dẫn HS HD cho HS thấy rõ PƯ thuận nghịch nói chung là PƯ thuận nghịch -Hớng dẫn HS Sự thuỷ phân có thể tiếp diễn và nếu dd loãng thì sự thuỷ phân có thể xảy ra hoàn toàn tạo thành kết tủa Al(OH) 3 -Hớng dẫn HS rút ra kết luận về môi trờng của các dd muối trung hoà Hoạt động 3. Bài tập củng cố 1.Các chất sau đây là axit, bazơ, lỡng tính hay trung tính theo thuyết Bronstet NaClO, NH 4 Cl, NH 4 NO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 . NaCl, KHSO 3 , Cu 2+ , K + . 2.So sánh pH của mỗi dung dịch muối sau so với 7 KCl, NaNO 3 , K 2 CO 3 , NH 4 Cl, CH 3 COONa Tiết tự chọn số 4 Chủ đề Sự điện li Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li A.Mục tiêu -Củng cố kiến thức. +Đk xảy ra p trao đổi ion trong dd -Rèn luyện kĩ năng: +Viết ptp dạng phân tử và ion thugọn của các p trong dung dịch chất điện li B. Chuẩn bị HS: ôn tập kiến thức phần p trao đổi ion C.Tổ chức hoạt động dạy học Hoạt động của học sinh Hoạt động của giáo viên TL: p rao đổi ion trong dung dịch chất điện li xảy ra khi có sự kết hợp giữa các ion trong dung dịch để tạo thành ít nhất 1 trong 3 trờng hợp sau -Chất kết tủa -Chất điẹn li yếu -Chất khí A.Hệ thống kiến thức Điều kiện xảy ra p rao đổi ion trong dung dịch chất điện li ?P trao dổi ion xảy ra khi nào Giáo án Tự Chọn Hóa 11 Năm học 2008 - 2009 B.Bài tập và câu hỏi rèn luyện kĩ năng. Bài tập Bài 1. Tính pH của các dung dịch sau a. CH 3 COONa 0,1 M (K b của CH 3 COO - bằng 5,71.10 -10 ) b. NH 4 Cl 0,1 M (K a của NH 4 + bằng 5,56.10 -10 ) Bỏ qua sự điện li của nớc Giải a. CH 3 COONa CH 3 COO - + Na + CH 3 COO - + H 2 O ơ CH 3 COOH + OH - K b Đầu 0,1 M 0 0 P x CB 0,1-x x x (M) K b = 2 0,1 x x C1. Do x rất nhỏ so với 1 nên 0,1-x ~0,1 x 2 = 0,1.5,71. 10 -10 = 5,71.10 -11 x = 115,71.10 = 7,56.10 -6 = [OH - ] [H + ] = 1,323.10 -9 pH = 8,88 C2. Giải PT bậc 2 tìm x và sau đó làm tơng tự b. NH 4 Cl NH 4 + + Cl - NH 4 + ơ NH 3 + H + K a Đầu 0,1 0 0 (M) Pli x CB 0,1 x x x K a = 2 0,1 x x = 5,56.10 -10 Gải gần đúng hay giải chính xác ta có x = 7,46. 10 -6 suy ra pH = 5,13 Bài 2. Viết ptp dạng phân tử và ion thugọn của các p (nếu có) xảy ra giữa a.dd AgNO 3 và dd HCl e. dd Na 2 CO 3 và dd Ca(NO 3 ) 2 b.dd BaCl 2 và dd K 2 SO 4 f. dd NaHCO 3 và dd NaOH c. FeS và dd HCl g. dd NaHCO 3 và dd HCl d.dd BaCl 2 và dd NaNO 3 h. dd FeSO 4 và dd HCl Bài 3 Cho dd AgNO 3 d vào 500 ml dd HCl a M thu đợc 143,5 gam kết tủa. Viết pt hh của p xảy ra dạng phân tử và ion thu gọn. Tính a ĐS. a = 1/0,5 = 2 M C. Dặn dò Về nhà tiếp tục ôn tập lí thuyết và bài tập phần luyện tập Tiết tự chọn số 5 Chủ đề Nhóm Nitơ và nhóm Cacbon Khái quát nhóm Nitơ-Photpho A.Mục tiêu Hiểu cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm Nitơ ở trạng thái cơ bản, biết cấu hình e lớp ngoài cùng ở trạng thái kích thích Nắm vững sự biến đổi tính chất của các đơn chất và hợp chất của các nguyên tố trong nhóm Giáo án Tự Chọn Hóa 11 Năm học 2008 - 2009 Củng cố tính chất hoá học cơ bản của các đơn chất nitơ, photpho và các hợp chất của chúng B.Tổ chức các hoạt động dạy học 1.ổn định lớp 2.Bài cũ +Nhắc lại cấu hình e ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố N +Tơng tự suy ra cấu hình e ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố P 3.Bài mới Hoạt động 1. Tìm hiểu kĩ hơn về cấu hình e nguyên tử lớp ngoài cùng Hoạt động của học sinh Hoạt động của giáo viên 1 -Viết và nhận xét đơc sự giống và khác nhau giữa 2 cấu hình. -Mô tả đợc sự phân bố e vào AO ngoài cùng ở trạng thái cơ bản và trạng thái kích thích. Nhận xét đợc sự khác nhau . 2. Nêu đợc : của nhóm Nitơ -3, 0, +3, +5 của N: . Nx đợc: N và các nguyên tố trong nhóm thể hiện tính khử và tính oxh Từ N đến Bi : tính khử tăng dần đồng thời tính oxh giảm dần 3. Viết đợc CTPT của oxit và hiđroxit cao nhất của các nguyên tố trong nhóm và nêu đợc: của N, P: oxitaxit và axit As 2 O 3 : oxit lỡng tính, tính axit > tính bazơ Sb 2 O 3 : oxit lỡng tính, tính axit< tính bazơ Bi 2 O 3 : oxit bazơ 1.Cấu hình e lớp ngoài cùng -? Viết cấu hình e lớp ngoài cùng của ng tử N, P ở trạng thái cơ bản.Nhận xét 2 cấu hình đó? -Mô tả sự phân bố e vào các AO lớp ngoài cùng của nguyên tử N, P ở trạng thái kích thích. 2.Số oxihoá ? Cho biết số oxihoas có thể có của N và P 3. Oxit và hiđroxit Hoạt động 2 Bài tập Bài 1. Làm các bài tập 1,2,3 trang 27 sách Chuyên đề tự chọn Bài 2. Bằng thí ghiệm nào có thể phân biệt đợc khí nitơ có lẫn 1 trong các tạp chất sau: clo, khí HCl, khí H 2 S. Viết PTHH của các P đã xảy ra HD - N 2 lẫn Cl 2 : dùng quỳ tím ẩm - N 2 lẫn HCl: dùng quỳ tím ẩm - N 2 lẫn H 2 S: dùng giấy tẩm dd Pb(NO 3 ) 2 Bài 3 Viết cấu hình e của các ion N 3- , F - , O 2- , Na + , Mg 2+ và rút ra nhận xét về cấu hình e củâ các ion đó Bài 4 Để nhận ra khí nitơ có lẫn khí clo ta có thể sử dụng dung dịch nào sau đây Na 3 PO 4 , KCl, Na 2 SO 4 , KI + hồ tinh bột Bài 5 Trộn 3 lit dd NaNO 2 0,2 M với 2 lit dd NH 4 Cl 0,2 M rồi đun nóng cho phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính thể tích khí sinh ra (đktc) Bài 6 Làm bài tập 5 sgk trang 30 Tiết tự chọn số 6 Amoniac-Muối amoni A. Mục tiêu - Củng cố 1 số kiến thức cơ bản về amoniac, muối amoni Giáo án Tự Chọn Hóa 11 Năm học 2008 - 2009 - Rèn luyện kĩ năng viết ptp thể hiện tc của amoniac, muối amoni - Rèn luyện kĩ năngvận dụng kiến thức để giải toán B. tổ chức các hoạt động dạy học I.Những kiến thức cơ bản 1.a. Tính bazơ yếu -Td với nớc -Td với axit -Td với dd muối b.Tính khử c.Khả năng tạo phức 2. 3.Nhắc lại các tính chất của muối amoni +tính tan +các phản ứng của muối amoni xảy ra do td của ion NH 4 + và của anion gốc axit 1.Tính chất hoá học của amoniac NH 3 có những tchh cơ bản nào?Cho VD. mỗi tc yêu cầu HS lấy các VD chứng minh GV bổ sung: NH 3 có khẩ năng tạo phức 2.Điều chế NH 3 Yêu cầu HS nhắc lại pp tổng hợp NH 3 và các điều kiện kĩ thuật nhằm tăng hiệu suất của quá trình 3.Tính chất của muối amoni II.Bài tập BT1. Cho cân bằng sau N 2 + 3H 2 2NH 3 H = -92 KJ (k) (k) (k) Cho biết CB của p trên sẽ chuyển dịch theo chiều nào nếu a.Tăng nhiệt độ b.Hoá lỏng NH 3 để tách nó ra khỏi hỗn hợp c.Tăng áp suất của hh p HD. áp dụng nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ satơlie a. CBCD theo chiều nghịch b.CBCD theo chiều thuận c.CBCD theo chiều thuận BT2. Sục khí NH 3 vào dung dịch CuSO 4 tới d. Viết PTHH của các p xảy ra, nêu hiện tợng quan sát đợc BG CuSO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O Cu(OH) 2 + (NH 4 ) 2 SO 4 Cu(OH) 2 + 4NH 3 [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 Hiện tợng: lúc đầu xuất hiện kết tủa màu xanh, sau đó kết tủa tan dần tạo thành dung dịch trong suốt màu xanh lam BT3 Dẫn 2,24 lit NH 3 (đktc) qua ống đựng 32 g CuO nung nóng thu đợc chất rắn A và khí B. a.Viết PTHH xảy ra và tính thể tích khí B (đktc) b.Tính V dd HCl 2M vừa đủ để p hết v ới A HD n CuO n = 0,4 mol, 3 NH n = 0,1 mol 2NH 3 + 3CuO N 2 + 3Cu + 3H 2 O 0,1 0,15 0,05 0,15 NH 3 hết, CuO d a. ở đktc B chỉ có N 2 V B = 0,05.22,4 = 1,12 lit b. A gồm Cu (0,151 mol), CuO d (0,4 - 0,15 = 0,25 mol) CuO + 2 HCl CuCl 2 + H 2 O Giáo án Tự Chọn Hóa 11 Năm học 2008 - 2009 0,25 0,5 mol Suy ra V dd HCl = 0,5/2 = 0,25 lit BTVN BT1. Chỉ dùng thêm 1 hoá chất hãy trình bày cách phân biệt các lọ mất nhãn, mỗi lọ chứa 1 dd sau (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 Cl, Na 2 SO 4 , NaCl. BT2. Cho dung dịch Ba(OH) 2 tới d vào 50 ml dd A có chứa các ion NH 4 + , SO 4 2- , NO 3 - , thì có 11,65 g chất kết tủa tạo ra và đun nóng thì thu đợc 4,48 lit (đktc) một chất khí bay ra a. Viết PTphân tử và ion thu gọn của các phản ứng đã xảy ra b.Tính nồng độ M của mỗ muối trong dd A Tiết tự chọn số 7 axit nitric-muối nitrat (t1) A. Mục tiêu 1. Củng có kiến thức -Tchh của HNO 3 , muối nitrat -PP điều chế HNO 3 2.Rèn luyện kĩ năng viết ptp, đặc biệt là p oxi hoá-khử, làm BT B.Tổ chức các hoạt động dạy học I. Lý thuyết Hoạt động của học sinh Hoạt động của giáo viên I.TCHH của HNO 3 1.Tính axit (mạnh) HNO 3 H + + NO 3 - làm quỳ tím hoá đỏ; td bazơ, oxitbazơ, muối 2. Tính oxi hoá mạnh a.Với KL (trừ Au, Pt) M + HNO 3 M(NO 3 ) n + sp khử + H 2 O sp khử: NO 2 , NO, N 2 O,N 2 , NH 4 NO 3 HNO 3 đặc nguội không p Al, Fe c.Với hợp chất II. Muối nitrat Nêu đợc CT chung M(NO 3 ) n +Tính tan, khả năng phân li +các phản ứng nhiệt phân của muối nitrat +tính oxi hoá của NO 3 - trong môi trờng axit; cách nhận biết ion NO 3 - Trình bày tchh của HNO 3 , lấy các VD để minh hoạ cho các tính chất đó Tính axit do tác nhân nào quy định Tính oxi hoá mạnh do tác nhân nào quyết định Yêu càu HS lấy các VD cụ thể để minh hoạ cho mỗi tính chất Muối nitrat là muối của axit nào, tính chất vật lí và tchh của muối nitrat Cách nhận biết ion nitrat trong dung dịch II. Bài tập BT1. Lập ptp theo sơ đồ cho dới đây a. Fe + HNO 3đặc, nóng NO 2 . b.FeO + HNO 3 loãng NO + c. Fe 3 O 4 + HNO 3 loãng NO + d. FeS + HNO 3 loãng Fe(NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + N 2 O + . BT2 Hiện tợng khi cho Cu và H 2 SO 4 loãng cùng vào dd NaNO 3 là A.Khí màu nâu đỏ bay ra B.dd thu đợc có màu xanh, có khí không màu thoát ra và hoá nâu trong không khí C. thu đợc dd có màu xanh có khí màu nâu đỏ bay ra D.không có hiện tợng gì BT3.Từ 2 mol NH 3 Điều chế HNO 3 theo sơ đồ sau NH 3 NO NO 2 HNO 3 Giáo án Tự Chọn Hóa 11 Năm học 2008 - 2009 Nếu hiệu suất của quá trình là 80% thì từ 2 mol NH 3 thu đợc bao nhiêu mol HNO 3 A.0,8 B.1,6 C.2,5 D.1,024 BT4 Cho sơ đồ NH 3 NO NO 2 HNO 3 Số electron mà một nguyên tử N nhờng để chuyển từ NH 3 lên đến HNO 3 theo sơ đồ trên là A.2 B.3 C.8 D.10 BT5 Cho phản ứng P + HNO 3 H 3 PO 4 + NO 2 + H 2 O Tổng hệ số của các chất trong pthh trên khi cân bằng (hệ số nguyên tối giản) là A.10 B.11 C.12 D.13 BT6 Phản ứng giữa Fe(OH) 2 và HNO 3 loãng tạo ra NO. Tổng hệ số nguyên tối giản của của các chất trong pthh đã xảy ra bằng A.20 B.22 C.24 D.25 Tiết tự chọn số 8 axit nitric-muối nitrat (t2) A.Mục tiêu Củng cố kiến thức và rèn luyện kĩ năng vận dụng kiến thức vào giải toán Phát triển khả năng phân tích tổng hợp B.Tổ chức các hoạt động dạy học BT1. Nhận định nào sau đây không đúng A. Khí NH 3 có mùi khai, làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh B. HNO 3 là axit mạnh, có tính oxi hoá mạnh C.Trong môi trờng axit, ion NO 3 - có tính oxihoas tơng tự HNO 3 D.Tất cả các muối nitrat khi bị nhiệt phân đều sinh ra oxi ĐS. D BT2 Cho 13,5 gam Al tác dụng vừa đủ với 2,2 lit dd HNO 3 sản phẩm khử là hỗn hợp khí gồm NO và N 2 O, tỉ khối của hh khí so với H 2 bằng 19,2. Tính C M của dd HNO 3 đã dùng HD: n Al = 0,5, M hh = 38,4 a,NO, 30 5,6 a/b = 2/3 b,N 2 O, 44 8,4 Al + 4 HNO 3 Al(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O (1) 2x 8Al + 30HNO 3 8Al(NO 3 ) 3 + 3N 2 O+ 15H 2 O (2) 3x (1), (2) n Al = 10x = 0,5, x=0,05 (1),(2) n HNO 3 = 38x = 38.0,05=1,9 mol C M HNO 3 = 1,9/2,2 = 0,864 M BT3 Chất nào trong số các chất sau đây đợc diều chế trực tiếp từ O 2 và N 2 A.N 2 O B. NO C. NO 2 D. N 2 O 5 ĐS. B BT4 Đun nóng dd hh gồm NaNO 2 và NH 4 Cl thu đợc khí X. X là A.O 2 B.N 2 C.NO D. NO 2 ĐS. B BT5 Cho cân bằng sau N 2 + 3H 2 2NH 3 H = -92 KJ (k) (k) (k) Để CB của p trên sẽ chuyển dịch theo chiều thuận thì ngời ta Giáo án Tự Chọn Hóa 11 Năm học 2008 - 2009 38,4 a.Tăng nhiệt độ của hệ cân bằng b.Hoá lỏng NH 3 để tách nó ra khỏi hỗn hợp c.Giảm áp suất của hệ cân bằng d. Thêm xúc tác vào hệ cân bằng BT6 Trong phản ứng nào sau đây, nitơ đóng vai trò là chất khử A. N 2 + 3H 2 2NH 3 B. N 2 + 6Li 2Li 3 N C. N 2 + O 2 2NO D. N 2 + 3Ca Ca 3 N 2 BT7 Cặp chất nào sau đây có thể tồn tại trong cùng 1 dung dịch A. Cu(NO 3 ) 2 và NH 3 B. Zn(NO 3 ) 2 và NH 3 C. Ba(OH) 2 và H 3 PO 4 D. HNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 BT8 Khi hoà tan 30 gam hh CuO và Cu trong dd HNO 3 1M d thấy thoát ra 0,3 mol NO duy nhất. % khối lợng CuO trong hh đầu là A. 4,0 B. 96,0 C. 3,2 D. 4,8 BT 9 Khi đun nóng, p giữa cặp chất nào sau đây tạo ra 3 oxit A. HNO 3 đặc và C B. HNO 3 đặc và S C. HNO 3 đặc và Cu D. HNO 3 đặc và Ag BT10 có 3 lọ mất nhãn chứa riêng biệt các dd: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 . Dùng các chất nào sau đây để nhận biết 3 lọ trên A. dd muối bari, Cu B. quỳ tím, dd bazơ C. dd muối bạc D. dd PP, quỳ tím BT11 Viết pthh thực hiện các chuyển hoá sau(ghi rõ đk nếu có) N 2 NH 3 NO HNO 3 NH 4 NO 3 N 2 O A r B r dd B Cho biết dd B có môi trờng gì?Gt. BT 12 Trình bày pp loại HCl ra khỏi dd với HNO 3 để đựơc dd HNO 3 sạch HCl. BT 13 Cho 1,86 g hh Mg và Al vào dd HNO 3 loãng d thì có 560 ml khí N 2 O (sp khử duy nhất) thoát ra (đktc). Tính % khối lợng của mỗi kim loại trong hh ĐS % Mg = 12,9 %Al=87,1 BT 14 Một lợng 60 gam hh Cu, CuO tan hết trong 3 lit dd HNO 3 1 M, thu đợc 13,44 lit (đktc) khí NO duy nhất bay ra a. Tính % khối lợng Cu trong hh b. Tính C M của các chất trong dd thu đợc sau p BT 15 Có 34,8 gam hh Al, Fe, Cu đợc chia làm 2 phần bằng nhau. -Phần 1 cho vào dd HNO 3 đặc nguội thì có 4,48 lit (đktc) NO 2 bay ra. -Phần 2 cho vào dd HCl thì thoát ra 0,4 mol khí. Tính khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp. ĐS Cu=12,8 g Al=10,8 g Fe= 11,2 g BT 16 Bỏ 6,4 gam S vào 154 ml dd HNO 3 60% (D=1,367 g/ml). Đun nóng nhẹ, S tan hết và có khí NO 2 bay ra. Tính nồng độ % của các axit trong dd sau p. ĐS H 2 SO 4 = 12,1% HNO 3 =31,4% Tiết tự chọn số 9 Ôn tập một số kiến thức cơ bản về N, hợp chất của n, photpho A.Mục tiêu Giáo án Tự Chọn Hóa 11 Năm học 2008 - 2009 NaOH H 2 O [...]... vấn đề, phân tích tổng hợp B Nội dung 1 Viết CTCT các xicloankan có 5 nguyên tử C trong phân tử Gọi tên chúng theo danh pháp IUPAC HD có tất cả 5 xicloankan Giáo án Tự Chọn Hóa 11 Năm học 2008 - 2009 2 So sánh cấu tạo của ankan với xicloankan Phản ứng đặc trng của xicloankan Ngoài ra xicloankan có phản ứng nào khác với ankan Cho ví du cụ thể GV lu ý: chỉ các xicloankan vòng 4 cạnh mới có khả năng tham... nội dung của quy tách nớc từ các phân tử sau: propanol, butan-1-ol, tắc tách Zaixep butan-2-ol IIB Bài tập củng cố 1 Tách nớc từ ancol nào sau đây thu đợc 2 anken đồng phân (kể cả đồng phân hình học) A Butan-1-ol B butan-2-ol C propanol D pentan-3-ol ĐS D (2 anken ở dạng cis- và dạng trans-) 2 Tách nớc từ ancol nào sau đây thu đợc 2 anken đồng phân cấu tạo A Butan-1-ol B butan-2-ol C propanol D pentan-3-ol... vòng với H 2 , riêng xicloankan vòng 3 cạnh còn có khả năng tham gia phản ứng cọng với Br2 và HBr, HCl 3 Viết pthh thực hiện các quá trình sau a Điều chế 1, 2-đibrompropan từ xiclopropan b Điều chế 1-brompropan từ xiclopropan c Điều chế propan từ xiclopropan d Điều chế butan từ xiclobutan 4 Metyl xiclohexan tạo đợc bao nhiêu dẫn xuất monoclo A hai B bốn C năm D sáu 5 xicloankan X có CTPT C 5H8 khi td... hiđrocacbon Ankin A Mục tiêu: Củng cố các kiến thức cơ bản về ankin Rèn luyện kĩ năng giải bài tập định tính và định lợng về ankin B Nội dung 1 Ankin là gì? So sánh đặc điểm cấu tạo của ankin với anken Từ đó rút ra điểm giống nhau về tính chất hoá học giữa ankin và anken Viết PTHH minh họa 2 Viết các PTHH điều chế các chất sau từ axetilen (ghi rõ điều kiện nếu có) a 1,1-đicloetan b 1, 2-đibrometan c 1-cloetan... soạn 07/01/2008 Tiết tự chọn số 18 Chủ đề 4 hiđrocacbon An kan A Mục tiêu Củng cố các kiến thức về an kan: cấu tạo, danh pháp, tính chất hoá học, phơng pháp điều chế Mở rộng kiến thức về ankan: cơ chế phản ứng thế vào ankan Rèn luyện phơng pháp và kĩ năng giải bài tập định tính và định lợng B.nội dung BT1.Viết CTCT và gọi tên thay thế các ankan trong phân tử có 14 nguyên tử H HD CnH2n + 2 suy ra n=6... HC đó HD gt suy ra ankan, n=0,3 - 0,2 = 0,1 mol PTHH suy ra C2H6 BT 5 Brom hoá ankan X thu đợc dẫn xuất brom Y có tỉ khối so không khí bằng 5,207 Tìm CTPT của ankan đó HD MY = 151 suy ra Y là dẫn xuất monobrom CnH2n + 1Br, n=5 BT 6 Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lit ankan X (đktc), sau đó dẫn toàn bộ sản phẩm cháy sục vào dd nớc vôi trong d thu đợc 40 gam kết tủa Tìm CTPT của X HD nAnkan =0,1 nCO2=nCaCO3... thu đợc ancol etylic (hiệu suất 85%) Tính thể tích etilen cần dùng để thu đợc 50 lit dd ancol etylic 450 (khối lợng riêng của ancol etylic là 0,8 g/ml ) Giáo án Tự Chọn Hóa 11 Năm học 2008 - 2009 Ngày soạn Tiết tự chọn số 21 10/02/2008 Chủ đề 4 hiđrocacbon Anken Ankađien (tiếp) A Mục tiêu Tiếp tục làm một số bài tập về anken, ankađien Qua đó củng cố kiến thức về tchh của anken, ankađien B nội dung 1... ĐS 2 dẫn xuất, 2-clobutan chiếm u thế b) Hiđrocacbon X có CTPT C5H12 khi td Clo thu dợc 1 dẫn xuất monoclo duy nhất Tìm CTCT và gọi tên thay thế của H,C đó ĐS (CH3)4C 2,2-đimetylpropan BT 4 a)Viết PTHH xảy ra khi đốt cháy ankan, so sánh tỉ lệ nH 2O/nCO2 với 1 Tìm mqh giữa số mol ankan bị đốt cháy với số mol H2O và CO2 sinh ra HD So sánh đợc nH2O/nCO2 lớn hơn 1 Tìm đợc số mol ankan bị đốt cháy = số mol... pứ xay ra hoàn toàn HD Gọi anken là CnH2n nAnken = 0,02 mol ndẫn xuất = 0,02 , Mdẫn xuất = 4,32/0,02 = 216 = 14n + 160, n=4 anken có nhánh suy ra CTCT là CH2=C(CH3)2 , metylpropen BT 4 Một hh khí gồm 1 ankan và 1 anken có cùng số nt C trong phân tử và cùng số mol vừa đủ làm mất màu 80 g dd Brom Đốt cháy hoàn toàn hh trên tạo ra 13,44 lit CO2 (đktc) a Xđ CTCT của ankan và anken đã cho b Xác định tỉ... các ankan nh quy luật đã đợc học BT2 Phản ứng đặc trng của ankan là phản ứng gì? Lấy VD đối với metan HS trả lời câu hỏi và lấy VD phản ứng của metan với clo khi chiếu sáng as CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl Trên cơ sở đó giáo viên đặt vấn đề và trình bày cơ chế của phản ứng clo hoá metan theo cơ chế gốc gồm các giai đoạn sau Cl + Cl Khơi mào Cl Cl Phát triển dây chuyền Đứt dây chuyền BT 3 a)Clo hoá butan thu . ankan với xicloankan. Phản ứng đặc trng của xicloankan. Ngoài ra xicloankan có phản ứng nào khác với ankan. Cho ví du cụ thể GV lu ý: chỉ các xicloankan. từ xiclopropan b. Điều chế 1-brompropan từ xiclopropan c. Điều chế propan từ xiclopropan d. Điều chế butan từ xiclobutan 4. Metyl xiclohexan tạo đợc bao