Một số vấn đề trọng điểm ôn tập nhanh và hiệu quả môn Hóa học

Sao b ng l nh giá – V Kh c Ng c 0985052510 M TS V N TR NG I M ÔN T P NHANH VÀ HI U QU MÔN HÓA H C Các em h c sinh thân m n, t n m h c 2006 – 2007, B Giáo d c đào t o ban hành quy ch m i cho k thi T t nghi p PTTH Tuy n sinh H – C Theo đó, mơn Lý, Hóa, Sinh s chuy n sang hình th c thi tr c nghi m khách quan Trong nh ng n m h c đ u tiên áp d ng hình th c thi m i có khơng b n h c sinh khơng đ tđ cm c c a ch thi u m t chút kinh nghi m ph ng pháp phù h p v i hình th c thi m i Sang n m h c này, m c dù có s c i thi n nh t đ nh, song r t nhi u n m ti n hành thi t lu n nên ch ng trình giáo d c hi n t không theo k p v i đòi h i c a k thi tr c nghi m T ch ng trình SGK m i, đ i ng giáo viên ch m đ i m i cho đ n thói quen cách d y, cách h c (h u h t ki m tra l p v n theo hình th c t lu n), thi u tài li u tham kh o có ch t l ng, … n cho vi c ti p c n ph ng pháp m i c a em h c sinh g p r t nhi u khó kh n Trong đó, hình th c thi m i v i nh ng đ c thù m i đòi h i em ph i trang b cho nh ng ki n th c, k n ng, kinh nghi m ph ng pháp t m i đ có th hồn thành t t thi c a Ch cịn h n tháng n a k thi H – C n m 2010 l i đ n, gi th i m thích h p đ em v ch k ho ch ôn t p c p t c g p rút th c hi n cho phù h p v i nh ng m c tiêu, d đ nh t ng lai giúp em có thêm m t g i ý cho vi c ơn t p mơn Hóa h c cho th t nhanh mà hi u qu , th y vi t gi ng nh m t quà đ u n m thay cho l i chúc T ý t ng vi t này, em có th ch đ ng s p x p, đ nh h ng đ a nh ng l a ch n, nh ng gi i pháp c th cho vi c h c Hóa c a Bài vi t c ng thay cho l i xin l i g i t i b n đ c thân thi t ph i ch đ i cu n “Các ph ng pháp gi i tốn Hóa h c” c a lâu r i Hi n t i, tr c tr c v th t c thu h p đ ng mà ch a th kh ng đ nh ngày m t th c c a cu n sách bù l i, t gi t i k thi H – C n m 2010 s c g ng chia s m t s n i dung th t đ c s c đ c ch n l c c a cu n sách đ đ n đáp l i s ng h quan tâm c a b n Xin chân thành xin l i c m n s ng h nhi t thành c a b n! * 1, Th ng xuyên h th ng hóa ki n th c b ng m i cách Ki n th c y u t tiên quy t đ làm t t thi Hóa h c, cho dù v i câu h i lý thuy t hay v i t p tính tốn, khơng có ki n th c Hóa h c khơng th làm đ c b t c câu đ thi! Ki n th c Hóa h c có đ c thù riêng mang tính h th ng liên t c, không gi ng v i môn Lý hay Tốn mà i n – Quang – C … hay T h p – L ng giác – Hình khơng gian … h u nh khơng có m i liên h rõ ràng v i nhau, hay môn Lý ch y u ch ôn t p ch ng trình l p 12 đ Ki n th c Hóa h c có s g n k t liên t c mang tính h th ng, tr i đ u qua c n m h c S phân chia n i dung i c ng – Vô c – H u c … ch đ giúp cho ng i h c d h c, ch không d ôn t p Khi ôn t p ki n th c Hóa h c, u t i quan tr ng em ph i h th ng, xâu chu i đ c n i dung ơn t p v i ph n ki n th c có liên quan khác Lý thuy t c a Hóa h c khơng c ng nh c c ng không gi n đ n, ta không th ôn t p b ng cách “đ c chay” hay “h c v t” mà ph i b ng cách luy n t p, th ng xuyên ghi ra, vi t ra, “g i t đ u ra” m i hi u nh lâu đ c làm đ c u có m t cách đ n gi n g p b t k câu h i nào, t p nào, em c g ng khơng ch tìm cách gi i quy t câu h i đó, tốn mà cịn tìm cách liên h v i ki n th c liên quan đ n đ nh l i, h i t ng l i VD: Hoà tan hoàn toàn 35,6 gam h n h p X g m NaBr NaI vào n c, sau s c khí Cl2 t i ph n ng hồn tồn r i c n dung d ch thu đ c 17,55 gam mu i khan S mol NaBr NaI h n h p X l n l t là: vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia D ch v ôn thi ch t l ng cao – GSA Education: http://giasuams.com/ Liên h : 04.39152590 - 0989768553 (Linh) Sao b ng l nh giá – V Kh c Ng c 0985052510 A 0,1 mol 0,2 mol B 0,15 mol 0,15 mol C 0,05 mol 0,25 mol D 0,25 mol 0,05 mol áp s : A 0,1 mol NaI 0,2 mol NaBr H * ng d n gi i: Các d u hi u gi i toán: → s d ng ph ng pháp i s thông th ng - Cho kh i l ng c a h n h p và“có th „ tính đ c s mol c a h n h p → s d ng ph ng pháp KLPT trung bình - Bài toán cho h n h p ch t bi t CTPT s li u t đ i + Cl Ph n ng x y theo s đ : NaBr, NaI ⎯⎯⎯ → NaCl G i a, b l n l t s mol c a NaBr NaI h n h p X T gi thi t, ta có h ph ng trình: ⎧103a + 150b = 35,6 gam ⎨ ⎩58,5(a + b) = 17,55 gam → ⎧a = 0,2 mol ⎨ ⎩b = 0,1 mol V y đáp án A 0,1 mol NaI 0,2 mol NaBr Rõ ràng m t t p r t đ n gi n khơng có nhi u u đ bàn Khi h c hay làm ki m tra, thi, ta ch d ng l i đ Tuy nhiên, n u giai đo n ôn t p, ta c n suy ngh nhi u h n th Th y có th d n gi i m t vài suy ngh , m t vài cách đ t v n đ n hình nh sau: - Bài tốn cịn có th gi i b ng cách khác n a không? M t cách mô ph m, nhìn vào h ph ng trình l p đ c, ta th y r ng toán ch c ch n cịn có th gi i đ c b ng ph ng pháp Trung bình k t h p v i ng chéo Ngồi ra, n u nhìn nh n d i góc đ ph ng pháp Ch n ng u nhiên, tốn cịn có th gi i đ c b ng cách “th đáp án”, ta có th thay s l n l t k t qu t ng đáp án vào, xem đáp án phù h p v i s li u kh i l ng c a gi thi t - V n đ Hóa h c mà tốn nêu gì? Bài t p liên quan đ n tính ch t “Halogen m nh đ y Halogen y u kh i dung d ch mu i c a chúng”: X + 2MY → 2MX + Y2 (trong X Halogen “m nh h n” Y) T ta có th đ t ti p câu h i: - X Y có th ng v i nh ng halogen nào? - T t c , tr Flo (đ n ta có th h i ti p: t i l i tr F? – F2 tác d ng v i n c, ta l i có th h i ti p: ph n ng c a F2 v i n bi t khác v i halogen khác hay khơng, …vv…vv ) - c nh th nào?, F2 cịn ph n ng đ c Ch “m nh h n” có ngh a gì? – Có ngh a tính oxh m nh h n → v y tính oxh c a halogen bi n thiên nh th nào? – Gi m d n t F2 đ n I2 → Ngoài ph n ng “halogen m nh đ y halogen y u kh i dung d ch mu i” ph n ng th hi n quy lu t bi n thiên y không? – Cịn, ph n ng c a SO2 v i halogen dung d ch: SO2 + Cl + 2H O → 2HCl + H SO4 SO2 + Br2 + 2H O SO2 + I + 2H O t 2HBr + H SO4 ← 2HI + H SO (t ph n ng này, ta l i có th liên t ng đ n r t nhi u v n đ Hóa h c khác nh : so sánh tính ch t hóa h c nh n bi t CO2 v i SO2, ph ng pháp sunfat u ch HX (có th áp d ng cho nh ng halogen X nào), ph ng pháp khác đ t ng h p HX, H2S có cho ph n ng nh SO2 u ki n t ng t hay không, ….) vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia D ch v ôn thi ch t l ng cao – GSA Education: http://giasuams.com/ Liên h : 04.39152590 - 0989768553 (Linh) Sao b ng l nh giá – V Kh c Ng c 0985052510 Ho c ph n ng c a halogen v i Fe, dung d ch mu i Fe2+: Fe + Cl → FeCl3 Fe + Br2 Fe + I o t ⎯⎯ → FeBr3 o t ⎯⎯ → FeI Ho c ph n ng c a halogen v i dung d ch mu i Fe2+: Fe2+ + Cl , Br2 Fe2+ + I → Fe3+ + Cl-, Br- ← Fe3+ + I- (t ph n ng này, ta l i có th liên t ng đ n r t nhi u v n đ Hóa h c khác nh : tính kh c a ion I,- ph n ng r t đ c tr ng n a th hi n tính kh c a ion I,- ph n ng đ c tr ng c a I2, ph n ng oxh – kh chuy n hóa Fe2+ Fe3+, ….) - Ngồi ra, t tính ch t trên, ta có th đ t thêm câu h i: n u đ n ch t halogen bi n thiên nh v y, h p ch t c a chúng s bi n đ i nh th nào? – Tr l i cho câu h i này, s l i có thêm dãy bi n thiên: HF HCl < HBr < HI HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4 ………… Nh v y, ch thơng qua m t tốn nh r t đ n gi n, ta ch đ ng ôn t p l i đ c r t nhi u v n đ quan tr ng lý thuy t Hóa h c Ch c n áp d ng cách suy ngh cho t p khác (l p l p l i t p có v n đ Hóa h c t ng t ), em s th y r ng lý thuy t Hóa h c ph thơng r t r ng l n “t ng nh khó h c, khó nh ” th c l i có th ơn t p h th ng r t d dàng ch thông qua m t s t p đ n gi n ây ph ng pháp “h c ít” mà mang l i “nhi u hi u qu ”, giúp em v a có th ơn t p, n m v ng ki n th c th i gian ng n, v a ti t ki m đ dành th i gian công s c ôn t p môn h c khác 2, Rèn luy n k n ng tính ph n x t Nh th y t ng nhi u l n nh n m nh, khơng ph i tốn c ng có cách gi i đ c bi t nhanh, khơng ph i tốn c ng có cơng th c tính riêng gi i m t toán th t nhanh hi u qu , vi c tr c tiên ph i rèn luy n k n ng tính ph n x t Các em khơng th địi h i vi c gi i nhanh m t tốn Hóa h c n u nh em khơng th tính nhanh đ c t nh ng phép tính đ n gi n nh t! Các quy t c nhân nh m, d u hi u chia h t, x p x , … nh ng ki n th c c s mà b t k h c sinh c ng đ c h c c c k h u d ng cho b t c môn h c nào, khơng ch giúp ta tính nhanh, tính nh m m t s đ i l ng tốn mà đơi cịn gi i pháp mang tính quy t đ nh giúp tốn đ c gi i quy t nhanh g n hi u qu h n * Xem thêm gi ng V n đ rèn luy n k n ng tính tr ng ph thông đ bi t thêm chi ti t! VD1: Kh hoàn toàn 23,2 gam h n h p FeO, Fe2O3 b ng H2 thu đ ph n tr m v kh i l ng c a m i oxit h n h p là: c 7,2 gam H2O Thành ph n A 31,03% FeO 68,97% Fe2O3 B 35,16% FeO 64,84% Fe2O3 C 41,24% FeO 58,76% Fe2O3 D 50,0% FeO 50,0% Fe2O3 áp s : A 31,03% FeO 68,97% Fe2O3 H vukhacngoc@gmail.com ng d n gi i: http://my.opera.com/saobanglanhgia D ch v ôn thi ch t l ng cao – GSA Education: http://giasuams.com/ Liên h : 04.39152590 - 0989768553 (Linh) Sao b ng l nh giá – V Kh c Ng c 0985052510 S đ ph n ng: O + H → H O Cách 1: t n – gi i h ph G i x, y l n l ng trình t s mol c a FeO Fe2O3 23,2 gam h n h p T gi thi t, ta có h ph ng trình: ⎧ m hh = 72x + 160y = 23,2 gam ⎪ ⎨ 7,2 ⎪⎩ n O = 18 = 0,4 mol → %m FeO = → 72 × 0,1 × 100% = 31,03% 23, x = y = 0,1 mol → %m Fe2 O3 = 68,97% Cách 2: ánh giá KLPT (t Nh n th y 232 KLPT c a Fe3O4 (FeO.Fe2O3), h n h p ban đ u có kh i l ng đ ng 0,1 mol Fe3O4) nhi u kh n ng ch a 0,1 mol FeO 0,1 mol Fe2O3 Ki m tra l i nh n đ nh b ng cách tính s mol O: n O = n H O = ng 23,2 gam 7,2 = 0,4 mol 18 K t qu nO phù h p, ch ng t nh n đ nh đ t ta có k t qu A VD2: Khi đ t cháy hoàn toàn m t amin đ n ch c X, thu đ c 8,4 lít khí CO2, 1,4 lít khí N2 (các th tích khí đo đktc) 10,125 gam H2O Công th c phân t c a X là: A C4H9N B C3H7N C C2H7N D C3H9N (Trích đ thi n sinh H – C kh i A – 2007) H ng d n gi i: Cách 1: B o toàn nguyên t G i CTPT c a X CxHyN T gi thi t, ta có: n X = 2n N = × n CO2 = 1, = 0,125 mol 22, 8,4 10,125 = 0,375 mol; n H2 O = = 0,5625 mol 22,4 18 o + O2 , t Ta có s đ ph n ng cháy: 0,125C x H y N ⎯⎯⎯→ 0,375CO + 0,5625H O Áp d ng đ nh lu t b o toàn nguyên t đ i v i C H, ta d dàng có x = y = Do đó, đáp án D Cách 2: K n ng tính nh m Có th tính nh m: 8, = 1, × → C : N = → đáp án ph i B ho c D M t khác: n CO2 ≈ 0,4 mol ( 8,4 ≈ 8,96) vµ n H2 O ≈ 0,6 mol ( gam