Giao an tu chon hoa 8 ca nam 2010 2011 Cuc chuan

B.. b) Viết các PTHH trong mỗi dãy chuyển đổi. HƯỚNG DẪN : Xem lại nội dung về muối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ.. Kiến thức..  HS biết được mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ, viế[r]

(1)

Ngày soạn : 25/08/2008 Ngày dạy : 28/08/2008 LUYỆN TẬP :

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI ( tt )

A MỤC TIÊU 1 Kiến thức

 HS biết tính chất hoá học chung muối viết phương trình phản ứng tương ứng

 HS vận dụng hiểu biết tính chất hố học muối để giải thích tượng thường gặp

2 Kỹ năng.

 HS vận dụng tính chất hoá học muối để làm tập định tính định lượng

B CÁC TÀI LIỆU HỖ TRỢ.

- Sách giáo khoa, trang 24 đến trang 25 - Học tốt hóa học cấp

C NỘI DUNG.

Bài : Có lọ khơng nhãn, lọ đựng chất rắn màu trắng : CaSO4, CaCO3, CaCl2,

Ca(NO3)2, CaO Hãy nhận biết chúng phương pháp hóa học

Hướng dẫn :

- Dùng nước nhận biết :

+ Chất tác dụng với nước, phản ứng tỏa nhiệt CaO CaO + H2O → Ca(OH)2

+ Chất không tan nước CaCO3 CaSO4

+ Chất tan nước CaCl2 Ca(NO3)2

- Phân biệt hai chất không tan nước cách dùng dd axit, tan axit ( có sủi

bọt ) CaCO3 , không tan axit CaSO4

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑

- Phân biệt chất tan nước dd AgNO3, tạo kết tủa trắng dd CaCl2, không tạo

kết tủa Ca(NO3)2

CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgCl↓

Bài : Có chất : Cu, O2, Cl2 dd HCl Hãy viết PTHH phản ứng điều chế CuCl2

2 cách khác Hướng dẫn :

Cách : Cu + Cl2 → CuCl2

Cách : 2Cu + O2 → 2CuO

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

Bài : Trộn 30 ml dd có chứa 2,22g CaCl2 với 70 ml dd có chứa 1,7 g AgNO3

(2)

a) Tính khối lượng kết tủa thu

b) Tính nồng độ mol chất cịn lại dd sau phản ứng Giả sử thể tích dd thay đổi không đáng kể

Hướng dẫn :

Số mol CaCl2 : mol

M m

n 0,02

111 22 ,   

Số mol AgNO3 : mol

M m

n 0,01

170 ,   

a) PTHH CaCl2 + AgNO3 → 2AgCl ↓ + Ca(NO3)2

1 2

0,02 0,01

Theo PTHH CaCl2 dư, AgNO3 hết

Vậy khối lượng kết tủa AgCl : 0,01 143,5 = 1,435 g

b) Thể tích dung dịch sau phản ứng : 30 + 70 = 100 ml = 0,1 lit số mol CaCl2 dư : 0,02 - 0,005 = 0,015 mol

số mol Ca(NO3)2 : 0,005 mol

nồng độ mol CaCl2 : V M

n C

dd

M 0,15

1 , 015 ,   

nồng độ mol Ca(NO3)2 : V M

n C

dd

M 0,05

1 , 005 ,   

D HƯỚNG DẪN

Xem lại nội dung cần nhớ phân bón hóa học

Ngày soạn : 25/08/2008 Ngày dạy : 28/08/2008 PHÂN BÓN HÓA HỌC

 Biết cơng thức hố học số loại phân bón hố học thường dùng hiểu biết số tính chất loại phân bón

2 Kỹ năng.

 Rèn luyện khả phân biệt mẫu phân đạm, phân kali, phân lân dựa vào tính chất hố học

C NỘI DUNG.

Bài : Có phân bón hóa học : NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO4, KCl, Ca3(PO4)2, Ca(H2PO4)2,

CaHPO, (NH ) PO , NH HPO , (NH ) HPO , KNO Tuần

(3)

a) Cho biết phân bón thuộc loại hợp chất vô cho biết tên hóa học chúng

b) Hãy xếp phân bón thành loại :

- Phân bón đơn ( đạm, lân, kali )

- Phân bón kép ( đạm lân, đạm kali )

Hướng dẫn :

a) Những phân bón thuộc loại hợp chất vô : muối

NH4NO3 ( amoni nitrat ), NH4Cl ( amoni clorua ), (NH4)2SO4 (amoni sunfat ), KCl ( kali clorua ) ,

Ca3(PO4)2 ( canxi photphat ), Ca(H2PO4)2( canxi đihirophotphat ), CaHPO4( canxi hidrophotphat ),

(NH4)3PO4( amoni photphat ), NH4H2PO4 ( amoni đihidrophotphat) (NH4)2HPO4( amoni hidro

photphat ), KNO3 ( kali nitrat)

b) Các loại phân bón đơn :

Đạm Lân Kali

NH4NO3,NH4Cl, (NH4)2SO4, Ca3(PO4)2,Ca(H2PO4)2,

CaHPO4

KCl, Các loại phân bón kép :

Đạm lân Đạm kali

(NH4)3PO4, NH4H2PO4, (NH4)2HPO4 KNO3

Bài : Có mẫu phân bón hóa học : KCl, NH4NO3, Ca(H2PO4)2 Chỉ dùng dd Ca(OH)2 làm

nào để phân biệt loại Viết PTHH minh họa Hướng dẫn :

Cho loại phân bón vào ống nghiệm đựng riêng biệt dd Ca(OH)2, đun nóng nhẹ

quan sát tượng :

- Nếu khơng có tượng xảy KCl - Có mùi khai ( mùi khí NH3 ) NH4NO3

2NH4NO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2NH3↑+ 2H2O - Có kết tủa màu trắng xuất Ca(H2PO4)2

Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2↓ + 4H2O

Bài : Từ quặng apatit có thành phần Ca3(PO4)2 người ta điều chế supephotphat

đơn supephotphat kép

a) Để điều chế supephotphat đơn người ta tán nhỏ quặng apatit cho tác dụng với H2SO4

đặc thu đuợc hỗn hợp muối Ca(H2PO4)2 CaSO4 Viết PTHH phản ứng xảy

ra

b) Để điều chế supephotphat kép trước tiên người ta cho quặng apatit tác dụng với H2SO4 đặc

để điều chế H3PO4, sau lấy H3PO4 cho tác dụng với quặng apatit thu Ca(H2PO4)2

( supephotphat kép ) Viết PTHH Hướng dẫn :

a) Ca3(PO4)2 + 2H2SO4đặc → Ca(H2PO4)2 + CaSO4↓

b) Ca3(PO4)2 + 3H2SO4đặc → 2H3PO4 + CaSO4↓

(4)

D HƯỚNG DẪN : Xem trước nội dung muối quan hệ hợp chất vô

Ngày soạn : 25/08/2008 Ngày dạy : 28/08/2008 MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ

 HS biết mối quan hệ hợp chất vô cơ, viết phương trình phản ứng hố học thể chuyển hố loại hợp chất vơ

2 Kỹ năng.

 Rèn luyện kĩ viết phương trình phản ứng hố học

C NỘI DUNG.

Bài : Viết PTHH để thực chuyển đổi hóa học sau : a) Na → NaOH → NaHSO4 → Na2SO4 → NaOH

b) Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu

c) P → P2O5 → H3PO4 → Ca(H2PO4)2 → CaHPO4 → Ca3(PO4)2

d) Al → Al2O3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → AlCl3 → Al(NO3)3

Hướng dẫn :

Các PTHH thực chuyển đổi hóa học :

a) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O

NaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O

Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2NaOH

b) 2Cu + O2 → 2CuO

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl

Cu(OH)2 → CuO + H2O

CuO + H2 → Cu + H2O

c) 4P + 5O2 → 2P2O5

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

2H3PO4 + Ca(OH)2 → Ca(H2PO4)2 + 2H2O

Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 → 2CaHPO4 + 2H2O

2CaHPO4 + Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + H2O

d) 4Al + 3O2 → 2Al2O3

Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O

Al2(SO4)3 + NaOH → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4

(5)

Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

AlCl3 + 3AgNO3 → 3AgCl↓ + Al(NO3)3

Bài : Có chất : Na2O, Na, NaOH, Na2SO4, Na2CO3, AgCl, NaCl

a) Dựa vào mối quan hệ chất, xếp chất thành dãy chuyển đổi b) Viết PTHH dãy chuyển đổi

Hướng dẫn :

a) Các dãy chuyển đổi sau :

Na → Na2O → NaOH → Na2CO3 → Na2SO4 → NaCl → AgCl

Na → Na2O → Na2CO3 → NaOH → Na2SO4

NaCl → AgCl b) Các phương trình dãy thứ :

4Na + O2 → 2Na2O

Na2O + H2O → 2NaOH

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Na2CO3 + H2SO4→ Na2SO4 + H2O + CO2↑

Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl

NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3

Các phương trình dãy thứ hai :

4Na + O2 → 2Na2O

Na2O + H2O → 2NaOH

Na2CO3 + H2SO4→ Na2SO4 + H2O + CO2↑

Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O

NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3

Bài : Có chất : AlCl3, Al, Al2O3, Al(OH)3, Al2(SO4)3

Hãy chọn chất có quan hệ với để lập thành hai dãy chuyển đổi hóa học viết PTHH cho dãy

Hướng dẫn :

Dãy thứ : Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3

4Al + 3O2 → 2Al2O3

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3+ 3H2O

AlCl3 + 3NaOH vừa đủ → Al(OH)3↓ + 3NaCl

2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O

Dãy thứ hai : Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → AlCl3

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑

Al2(SO4)3 + 6NaOHvừa đủ → 2Al(OH)3↓ + 6H2O

2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3+ 3H2O

(6)

Ngày soạn : 25/08/2008 Ngày dạy : 28/08/2008 MỐI QUAN HỆ GIỮA

CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ ( tt )

2 Kỹ năng.

C NỘI DUNG.

Bài : Có chất sau : Al, CuO, Al(OH)3, CO2, SO3, Na2CO3, AgNO3, Fe2O3 Những chất

tác dụng với : a) dd HCl b) dd NaOH Viết PTHH Hướng dẫn :

Al CuO Al(OH)3 CO2 SO3 Na2CO3 AgNO3 Fe2O3

HCl Có Có Có Khơng Khơng Có Có Có

NaOH Có Khơng Có Có Có Khơng Có Khơng

a) Các PTHH tác dụng với dd HCl

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

2HCl + CuO → CuCl2 + H2O

3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O

2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑

HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3

6HCl + Fe2O3 → 2FeCl3 + 3H2O

b) Các PTHH tác dụng với dd NaOH

Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + 3/2 H2↑

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O

2NaOH + 2AgNO3 → Ag2O↓+ H2O + 2NaNO3

(7)

Bài : Có chất : BaO, Fe2(SO4)3, H2O, H2SO4, CuO Từ chất cho, viết

PTHH chuyển hóa thành chất sau : a) Ba(OH)2

b) Fe(OH)3

c) Cu(OH)2

Hướng dẫn :

a) BaO + H2O → Ba(OH)2

b) Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 3BaSO4↓ + 2Fe(OH)3↓

c) CuO + H2SO4 → CuSO4+ H2O

CuSO4+ Ba(OH)2 → Cu(OH)2↓ + BaSO4↓

Bài : Có chất : Na2O, Fe2(SO4)3, H2O, H2SO4, CuO Từ chất cho, viết

PTHH chuyển hóa thành chất sau : a) NaOH

b) Fe(OH)3

c) Cu(OH)2

Hướng dẫn :

a) Na2O + H2O → 2NaOH

b) Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 3Na2SO4↓ + 2Fe(OH)3↓

c) CuO + H2SO4 → CuSO4+ H2O

CuSO4+ 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4↓

Bài : Từ chất : Al, O2, H2O, CuSO4, Fe, dd HCl, viết PTHH phản ứng điều chế :

a) Cu

b) Al2(SO4)3

c) AlCl3

d) FeCl2

Hướng dẫn :

a) Điều chế Cu : hòa tan CuSO4 nước để tạo thành dung dịch

Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu↓

b) 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu↓

c) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

d) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

D HƯỚNG DẪN :

(8)

2 Kỹ năng.

C NỘI DUNG.

Bài : Viết PTHH sơ đồ chuyển đổi sau :

a) Al → Al(NO3)3 → Al2O3 → Al → Ba(AlO2)2 → NaAlO2 → Al(OH)3 → AlCl3 →

Al(NO3)3

b) Fe → Fe(NO3)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl2 → Fe(OH)2

Hướng dẫn :

Các phương trình hóa học thực dãy chuyển đổi :

a) Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + O2↑

2Al(NO3)3 → Al2O3 + 6NO2 + 3/2 O2

2Al2O3 → 4Al + 3O2↑

2Al + Ba(OH)2 + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2↑

Ba(AlO2)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaAlO2

NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3↓ + NaHCO3

Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

AlCl3 + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3AgCl↓

b) Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

2Fe(NO3)3 → Fe2O3 + 6NO2 + 3/2 O2

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl

Bài : Không dùng thêm hóa chất khác, nhận biết ống nghiệm nhãn chứa dung dịch : Na2CO3; HCl ; BaCl2

Hướng dẫn : Tuần

(9)

Trích lọ làm nhiều mẫu thử cho mẫu thử phản ứng với mẫu thử lại ta kết cho bảng sau ( ý dấu – tức không phản ứng )

Na2CO3 HCl BaCl2

Na2CO3 - ↑ ↓

HCl ↑ - -

BaCl2 ↓ -

-Như :

- Mẫu thử phản ứng với mẫu thử lại cho kết tủa sủi bọt khí mẫu thử

Na2CO3

- Mẫu thử phản ứng với mẫu thử cịn lại có cho phản ứng sủi bọt khí mẫu

thử HCl

- Mẫu thử cho phản ứng với mẫu thử cịn lại có cho phản ứng tạo kết tủa

đó BaCl2

Các phương trình phản ứng :

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑

Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2NaCl

Xem lại nội dung muối quan hệ hợp chất vô

 HS biết mối quan hệ hợp chất vơ cơ, viết phương trình phản ứng hố học thể chuyển hoá loại hợp chất vô

2 Kỹ năng.

C NỘI DUNG.

Bài : Điền cơng thức hóa học chất phù hợp vào chỗ trống sơ đồ phản ứng sau phân loại phản ứng hóa học :

a) NaOH + HNO3 → +

b) Zn + → ZnSO4 +

c) Na2SO4 + → BaSO4 +

(10)

d) + → FeCl3

e) + → Cu(NO3)2 + CO2 + H2O

Hướng dẫn :

a) NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

Đây phản ứng trung hòa

b) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Đây phản ứng

c) Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl

Đây phản ứng trao đổi

d) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

Đây phản ứng hóa hợp

e) CuCO3 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + CO2 + H2O

Đây phản ứng trao đổi

Bài : Có dung dịch mà độ pH chúng sau : pH = 1, pH = 6, pH =7, pH = 8, pH = 13

Những dd sau có độ pH phù hợp với giá trị cho ?

- Dung dịch H2SO4 - Dung dịch NaOH - Dung dịch NaCl - Dung dịch KOH - Nước cất

- Nước có hịa tan khí CO2 - Dung dịch HCl

- Nước xà phòng

- Dung dịch giấm ăn ( dd axit axetic 5% ) - Sữa chua

Hướng dẫn :

- pH = : dd H2SO4; dd HCl

- pH = : dd giấm ăn, sữa chua, nước hịa tan khí CO2 - pH = : nước cất, dd NaCl

- pH = : nước xà phòng - pH = 13 : dd NaOH, dd KOH

Bài : Viết PTHH điều chế chất khí từ phản ứng : a) Nung muối cacbonat nhiệt độ cao

b) Kim loại tác dụng với dung dịch axit c) Nhiệt phân muối KMnO4

d) Muối sunfit tác dụng với dung dịch axit Hướng dẫn :

(11)

CaCO3 → CaO + CO2

NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O

 Khẳng định khí CO2 cách sục vào nước vôi trong, thấy vẩn đục

b) Kim loại hoạt động ( Fe, Al, Zn, … ) dd HCl, dd H2SO4 loãng :

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

 Khẳng định khí H2 cách đốt, hidro cháy kèm tiếng nổ nhỏ, lửa màu xanh

nhạt

c) Nhiệt phân muối KMnO4

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

 Khẳng định khí O2 que đóm cịn than hồng, than hồng bùng cháy

d) Muối sunfit ( CaSO3, Na2SO3 ) tác dụng với dd HCl, dd H2SO4 loãng:

Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + SO2

 Khẳng định khí SO2 cách dẫn khí vào dd Br2 dd bị nhạt màu màu

SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr

Xem lại nội dung tính chất kim loại

Ngày soạn : 25/08/2008 Ngày dạy : 28/08/2008 LUYỆN TẬP

TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI

 HS biết tính chất vật lí hóa học kim loại

 HS biết số tính chất hố học kim loại nói chung: tác dụng với phi kim, với dung dịch axit, với dung dịch muối

 Biết viết phương trình phản ứng biểu diễn tính chất hố học kim loại

2 Kỹ năng.

C NỘI DUNG.

Bài :Cho sắt có khối lượng 50g vào dd đồng sunfat Sau thời gian, nhấc sắt 51g Tính số mol muối sắt tạo thành sau phản ứng biết tất đồng sinh bám bề mặt sắt

Hướng dẫn :

Phương trình phản ứng :

Fe + CuSO4 > FeSO4 + Cu

a a a Gọi a số mol sắt tham gia phản ứng

(12)

Khối lượng sắt tham gia phản ứng: 56a khối lượng đồng tạo : 64a

Vậy ta có phương trình :

cung sau bam mon

dau m m m

m   

50 – 56a + 64a = 51 => a81 mol

Bài : Một kẽm có khối lượng 50g cho vào dd CuSO4 Sau phản ứng kết thúc, đem

tấm kim loại rửa sạch, làm khô cân 49,82g Xác định lượng CuSO4 có dung dịch

Hướng dẫn :

Phương trình phản ứng :

Zn + CuSO4 > ZnSO4 + Cu

.a a a Gọi a số mol Zn phản ứng Vậy ta có phương trình :

dau m m m

m   

50 – 65a + 64a = 49,82 => a = 0,18 mol khối lượng CuSO4 có dd :

0,18 160 = 28,8g Bài :

a) Để làm thuỷ ngân kim loại có lẫn tạp chất Zn, Sn, Pb người ta khuấy Hg kim loại với dd bão hồ thuỷ ngân sunfat Hãy giải thích phương pháp làm

b) Một thỏi sắt nặng 100g nhúng dd CuSO4 Sau thời gian, lấy thỏi sắt ra,rửa sạc,

làm khô cân nặng 101,3g.Hỏi thỏi kim loại lúc có gam sắt, gam đồng

Hướng dẫn :

a) Trộn HgSO4 + Hg ( Zn, Sn, Pb ), Hg không tan dd HgSO4 bị phân tán thành

những giọt nhỏ nên tạp chất phản ứng :

Zn + HgSO4 > ZnSO4 + Hg

Sn + HgSO4 > SnSO4 + Hg

Pb + HgSO4 > PbSO4 + Hg

Các muối sunfat tan vào dd b) phương trình phản ứng :

a a Gọi a số mol Fe tham gia phản ứng :

Vậy ta có phương trình :

dau m m m

m   

100 – 56a + 64a = 101,3 => a = 0,1625mol

(13)

2 Kỹ năng.

C NỘI DUNG.

Bài : Nhúng sắt có khối lượng 50g vào 500ml dd CuSO4 sau thời gian khối lượng

tấm sắt tăng lên 4% Xác định khối lượng đồng tách nồng độ mol/l dd sắt (II) sunfat tạo thành

Xem thể tích dd thay đổi khơng đáng kể Hướng dẫn :

Phương trình phản ứng : Fe + CuSO4 > FeSO4 + Cu

a a a a

Gọi a số mol Fe tham gia phản ứng :

dau m m m

m   

50 - 56a + 64a = (50.4% + 50 ) = 52  a = 0,25 mol

 khối lượng đồng tách :  0,25.64 = 16g

(14)

 CM = n : V = 0,25: 0,5 = 0,5M

(FeSO4 )

Bài : Cho sắt khối lượng 50g vào dd CuCl2 10% Sau phản ứng kết thúc, đem

thanh kim loại rửa làm khô cân 52g a) Tính khối lượng Fe tham gia phản ứng

b) Tính khối lượng dd CuCl2 cần vừa đủ cho phản ứng

Hướng dẫn :

Phương trình phản ứng : Fe + CuCl2 > FeCl2 + Cu

a a a a

Gọi a số mol Fe tham gia phản ứng

dau m m m

m   

50 – 56a + 64a = 52 => a = 0,25 mol a) Khối lượng sắt tham gia phản ứng : 56.a = 56 0,25 = 14g

b) Khối lượng dd CuCl2 cần dùng :337,5g

2 Kỹ năng.

C NỘI DUNG.

Bài : Ngâm vật đồng có khối lượng 5g 500g dung dịch bạc nitrat 4% Chỉ sau lát ta lấy vật kiểm tra lại thấy lượng bạc có dd đầu giảm 85%

a) Tính khối lượng vật lấy sau làm khơ

b) Tính nồng độ % chất hồ tan có dd phản ứng sau lấy vật Tuần 10

(15)

Hướng dẫn :

Khối lượng AgNO3 có 500g dd :

500 0,04 = 20g

khối lượng AgNO3 giảm khối lượng AgNO3 tham gia phản ứng :

20 85% = 17g

số mol AgNO3 = 17 : 170 = 0,1mol

a) phương trình phản ứng :

Cu + 2AgNO3 > Cu(NO3)2 + 2Ag

0,05 0,1 0,05 0,1 khối lượng Cu tham gia phản ứng :

0,05 64 = 3,2 g khối lượng Ag sinh :

0,1 108 = 10,8g khối lượng vật lúc lấy khỏi dd phản ứng

mCu ( ban đầu ) – mCu ( phản ứng ) + mAg

5 – 3,2 + 10,8 = 12,6g b) khối lượng AgNO3 dư :

20 –17 = 3g khối lượng Cu(NO3)2 sinh :

0,05 188 = 94 g Bài : Ngâm kẽm 100ml dd AgNO3 0,1 mol/l

a) Viết PTHH

b) phản ứng kết thúc thu gam bạc khối lượng kẽm giảm gam Hướng dẫn :

a) PTHH :

Zn + 2AgNO3 > Zn(NO3)2 + 2Ag

0,005 0,01 0,01 b) Số mol AgNO3 : 0,1.0,1 = 0,01mol

khối lượng Ag thu :

0,01 108 = 1,08 g khối lượng kẽm giảm :

0,005 65 = 0,325g

Vì Ag kết tủa bám vào Zn nên sau phản ứng khối lượng kẽm tăng :

1,08 – 0,325 = 0,755g

(16)

2 Kỹ năng.

 Rèn luyện kĩ viết phương trình phản ứng hoá học

C NỘI DUNG.

Bài : Ngâm đinh sắt 200ml dd CuSO4 Sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt

ra khỏi dd, rửa nhẹ, làm khô, nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8 g a) Viết PTHH

b) Xác định nồng độ mol/l dd CuSO4

Hướng dẫn : a) PTHH

b) Gọi x số mol CuSO4 phản ứng; sắt bị hao 56x gam có 64x gam đồng bám vào Vậy

tăng khối lượng :

64.x – 56.x = 0,8 => x = 0,1 mol Nồng độ mol/ l dd CuSO4 :

0,1 : 0,2 = 0,5 M

Bài : Ngâm vật đồng có khối lượng 10g 250g dd bạc nitrat 4% Khi lấy vật lượng bạc nitrat dd giảm 17%

a) Viết PTHH

b) Xác định khối lượng vật sau phản ứng Hướng dẫn :

a) PTHH : Tuần 10

(17)

Cu + 2AgNO3 > Cu(NO3)2 + 2Ag

0,005 0,01 0,01 Số gam bạc nitrat ban đầu :250 0,04 = 10 g

Lượng bạc nitrat bị giảm : 10.0,17 = 1,7g Số mol bạc nitrat pứ : 1,7 : 170 = 0,01 mol Khối lượng vật tăng :

0,01.108 – 0,005.64 = 0,76g Vậy khối lượng vật sau phản ứng :

10 + 0,76 = 10,76g

TÍNH CHẤT CỦA NHƠM – SẮT

 HS biết tính chất vật lí hóa học nhơm sắt

2 Kỹ năng.

C NỘI DUNG.

Bài : Ngâm sắt dd đồng sunfat Hãy tính lượng đồng bám sắt, biết khối lượng sắt tăng thêm 1,2gam

Hướng dẫn :

PTHH : Fe + CuSO4 > FeSO4 + Cu

Gọi x số mol đồng tạo thành, khối lượng sắt tham gia phản ứng 56.x khối lượng đồng tạo thành 64.x Vậy khối lượng sắt tăng thêm 64.x – 56.x = 1,2 => x = 0,15

Khối lượng đồng bám sắt : 0,15.64 = 9,6gam

Bài : Cho gam hỗn hợp kim loại Al – Mg tác dụng hết với dd HCl thấy có 10,08 lít khí H2

( đktc ) bay Xác định phần trăm theo khối lượng hợp kim Tuần 11

(18)

Hướng dẫn : Số mol H2 :

mol V

n 0,45

4 , 22

08 , 10 ,

22  



Đặt x,y số mol Al Mg :

2Al + 6HCl → 2AlCl3+ 3H2↑

x 1,5x

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑

y y

Ta có :

Khối lượng hợp kim : 27x + 24y = g (1)

Số mol H2 : 1,5x + y = 0,45 mol (2)

Giải (1) (2) => x = 0,2 mol => mMg = 0,15 24 = 3,6g

y = 0,15 mol => mAl = 0,2.27=5,4g

phần trăm theo khối lượng hợp kim %Al = 100% 60%

9 ,

 

%Mg = 100% - 60% = 40%

Bài : Có hỗn hợp bột kim loại Al, Fe Từ hỗn hợp trình bày phương pháp điều chế FeCl3 Viết PTHH Các chất cần thiết coi có đủ

H

ớng dẫn :

- Tách Fe khỏi hỗn hợp cách cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH đặc, nóng

hoặc với dd FeSO4 có Al phản ứng :

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑

hay 2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe - Lọc tách lấy bột Fe cho tác dụng với khí Cl2 muối FeCl3 :

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

(19)

TÍNH CHẤT CỦA NHÔM – SẮT ( tt )

 HS biết tính chất vật lí hóa học nhơm sắt

 Biết viết phương trình phản ứng biểu diễn tính chất hoá học kim loại

2 Kỹ năng.

 Rèn luyện kĩ viết phương trình phản ứng hoá học

C NỘI DUNG.

Bài : Ngâm 1,96g hỗn hợp bột kim loại Al Fe dd HCl dư, thu 11,2 lít H2

( đktc )

a) Viết PTHH phản ứng xảy

b) Tính khối lượng kim loại có hỗn hợp

c) Bằng phương pháp hóa học điều chế Fe2O3 từ hỗn hợp kim loại cho

Viết PTHH H

ớng dẫn :

a) Các PTHH phản ứng xảy :

2Al + 6HCl → 2AlCl3+ 3H2↑

x 1,5x

y y

b) Đặt x,y số mol kim loại hợp kim

Ta có : số mol H2 mol

V

n 0,5

4 , 22

2 , 11 ,

22  



Khối lượng hợp kim : 27x + 56y = 16,6 g (1)

Số mol H2 : 1,5x + y = 0,5 mol (2)

Giải (1) (2) => x = 0,2 mol => mAl = 0,2 27 = 5,4g

y = 0,2 mol => mAl = 0,2.56= 11,2g

c) Cho hỗn hợp bột kim loại tác dụng với dd NaOH dư, Al tan hết Lọc kết tủa Fe đem sấy khô, cho tác dụng với Cl2 dư

Cho muối FeCl3 tác dụng với NaOH dư :

Lọc kết tủa nung : 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

(20)

a) Viết PTHH dãy chuyển đổi : Fe3O4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3

Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4

FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3

b) So sánh tính chất hóa học Al Fe ( nêu giống khác ) Viết PTHH minh họa

Hướng dẫn :

a) Các PTHH thực dãy chuyển đổi :

3Fe + 2O2 → Fe3O4

Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O

Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O

2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4

b) So sánh tính chất hóa Al Fe

Al Fe có tính chất hóa học giống

Nhôm Sắt

Tác dụng với axit ( HCl, H2SO4, … )

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Tác dụng với phi kim ( O2 ;

Cl2 , )

4Al + 3O2 → 2Al2O3

2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

3Fe + 2O2 → Fe3O4

Tác dụng với dung dịch muối

của kim loại hoạt động yếu 2Al + 3CuCl

2 → 2AlCl3 + 3Cu Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu

Al Fe có tính chất hóa học khác

Tác dụng với dd kiềm NaOH 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 Không tác dụng

Định dạng
Số trang	20
Dung lượng	200,5 KB