GIÁO ÁN HOÁ HỌC LỚP 10

Tham khảo tài liệu ''giáo án hoá học lớp 10'', tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Tiết 1-2: ƠN TẬP ĐẦU NĂM I-Mục Đích – u Cầu: * Học sinh nắm vững:-Khái niệm nguyên tử,cấu tạo nguyên tử -Nguyên tố hoá học, hoá trị nguyên tố -Định luật bảo toàn khối lượng, mol, dA/B -Dung dịch ( C%, CM ) -Sự phân loại chất vơ -Bảng tuần hồn ngun tố hố học ( chu kì ,nhóm) *Học sinh vận dụng : -Xác định tổng số P,n,e….,hoá trị nguyên tố -Tính n,m,d,C%, CM ,cấu tạo nguyên tử nguyên tố II-Phương Pháp: Diễn giảng- Phát vấn III- Chuẩn Bị: *Giáo viên: Soạn từ sgk Sbt, stk… *Học sinh: Tự ôn tập làm số BT giáo viên IV- Nội Dung: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dư (nếu có) 2.Bài cũ: *Tiết 1: (0 phút) *Tiết 2: (10 phút) –Hãy nêu cấu tạo nguyên tử, Phân biệt nguyên tử nguyên tố? BT1: Na có Z= 11+ ; A=23 => Xác định: n=? e=? Fe có A= 56 ; 30n =>Xác định số P =? e =? BT2: -Tính hố trị ngun tố C hợp chất: CH4 , CO , CO2 , H2CO3 -Hãy viết sơ đồ chuyển đổi m, V lương chất? BT3: Hãy tính khối lượng hỗn hợp gồm có 33,0 lít CO2 ;11,2 lít CO 5,5 lít N2 ( V đo ĐKTC) 3.Bài Mới : ÔN TẬP ĐẦU NĂM Hoạt Động Của Thầy Hoạt Động Của Trò *Hoạt động 1: -Trình -Ngun tử H có hạt nhân bày cấu tạo nguyên tử mang điện tích 1+ ; 1e lớp hiđro? vỏ mang điện tích 1-GV HD: me mH2 = m0,5*2 = (g) -Ptpư: Na + H2Oà NaOH + ½ H2 =>mNaOH = mNa + mH2O – mH2 = 23+18-1 = 40 (g) -Vh2 = VO2 + V N2 -VO2 = 22,4 * n = 22,4 * 6,4/32 -V N2 = 22,4 * n = 22,4 * 22,4/28 =>Vh2 = *dH2/N2 =MH2/MN2 = 2/28 H2 nhẹ N2 *dNH3/N2 =M NH3/MN2 = 17/28 NH3 nhẹ N2 *dSO2/kk= MSO2 /MKK = 64/29 >1 ->SO2 nặng kkhí *C% = mct*100 /mdd = n*m*100/V*D (nồng độ %) *CM = n/V (nồng độ mol/lít) -Oxit bazơ:CaO, Na2O, K2O… -Oxit axit : SO2 , SO3 , CO2… -Axit: HCl, H2SO4… -Bazơ: NaOH, Cu(OH)2… -Muối: NaCl, K2CO3… 2.NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC: -Là tập hợp nguyên tử có số hạt proton hạt nhân 3.HOÁ TRỊ CỦA NGUYÊN TỐ: -Là số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác * Qui ước: -Hoá trị H -Hoá trị O 4.ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN KHỐI LƯỢNG: - Có phản ứng hoá học: A + B C+ D =>mA + mB = mC + mD 5.MOL (n) -n = m/M -n = V/22,4 - n = A/N (N= 6*1023 nguyên tử phân tử) 6.TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ: dA/B = MA / MB =>MA = dA/B *MB ->dA/B cho biết khí A nặmg hay nhẹ khí B lần (MKK = 29) 7.DUNG DỊCH: *C% = mct*100 /mdd = n*m*100/V*D *CM = n/V 8.SỰ PHÂN LOẠI CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ -Oxit: ->Oxit bazơ ->Oxit axit -Axit -Bazơ -Muối PK+O2 àoxit axit+ H2Oà Axit *Hoạt động 10: nguyên tố A BTH có Z= 12 a.Cho biết cấu tạo nguyên tố A=? b.Tính chất hoá học nguyên tố A? c.So sánh tính chất hố học ngun tố A với nguyên tố đứng đứng nhóm, trước sau chu kì? a.Z=12->A = 24 ,là Mg;Có 12P,12n b.A thuộc nhóm IIA ,có tính khử mạnh c.Tính KL (tính khử) -Trong chu kì: Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl -Trong nhóm: Be Là chùm hạt mang điện tích âm(vì tia âm cực lệch phía điện cực dương) b.Khối lượng điện tích electron -me =9,1094*1031 kg=0,00055u -qe =-1,602*10-19C = 1- = -eo *Hoạt động 2: -GV mô tả TN SGK.Kết TN nói lên điều gì? -Ngun tử trung hoà điện ,số đvđt dương hạt nhân số e quay xung quanh hạt nhân 2.Sự tìm hạt nhân nguyên tử -Nguyên tử có cấu tạo rỗng, phần mang điện dương hạt nhân.Xung quanh hạt nhân có e tạo nên vỏ ngun tử -Vì me A = -Nguyên tử có Z có chung tính chất hố học -ĐN nguyên tố hoá học:là nguyên tử có đthn 2.Số khối (A) *ĐN:Là tổng số hạt Proton (Z)và tổng số hạt notron (n) hạt nhân CT: A = Z + n->n = A -Z II-NGUN TỐ HỐ HỌC: 1.ĐN: Ngun tố hố học ngun tử có đthn có chung tính chất hố học khơng? -ĐN ngun tố hố học? VD? *Hoạt động 4: -ĐTHN kí hiệu gì? =>Số đvđt hạt nhân kí hiệu gì? -Nếu có ĐTHN ngun tố hố học 9+ số đvđt hạt nhân bao nhiêu?Đó ngun tố hố học gì? *Hoạt động 5: -Hãy viết kí hiệu ngun tử nguyên tố: K, Na, F, I? - VD:Tất nguyên tử có số đvđthn thuộc ngun tố Nitơ.Chúng có 7P 7e -ĐTHN kí hiệu Z+, Số đvđt hạt nhân kí hiệu Z -Nếu có ĐTHN ngun tố hố học 9+, số đvđt hạt nhân - > Đó ngun tố hố học Flo(F) VD: Tất nguyên tử có số đvđthn thuộc nguyên tố Oxi.Chúng có 8P 8e 2.SỐ HIỆU NGUYÊN TỬ (Z): -Là số đvđt hạt nhân nguyên tử nguyên tố 3.KÍ HIỆU NGUYÊN TỬ: A XZ : X kí hiệu nguyên 39 23 19 127 K19 ; Na11 ; F9 ; I55 tử nguyên tố hoá học A: Số khối Z: Số hiệu nguyên tử (Z = P = Số tt) *Hoạt động 6: III-ĐỒNG VỊ: H1 H1 H1 -Hãy tính số P, số n -Đồng vị nguyên P 1 proti, đơteri, triti tố hoá học nguyên n theo kí hiệu tử có số Proton - Nhận xét: khác n, nguyên tử sau: khác số nơtron,do P -> Cùng nguyên tố H1 ; H1 ; H1 số khối A chúng khác hoá học, khác số n nên -Từ rút nhận xét? đồng vị nhau VD: Clo có đồng vị : 35 Cl17 37 Cl17 *Hoạt động 7: -Nguyên tử khối IV-NGUYÊN TỬ KHỐI -Nguyên tử khối gì? nguyên tử cho biết khối VÀ KHỐI LƯỢNG me nhỏ khối lượng nguyên tử nặng NGUYÊN TỬ TRUNG lượng nguyên tử có gấp lần đơn vị khối BÌNHCỦA CÁC NGUYÊN khối lượng hạt lượng nguyên tử TỐ HOÁ HỌC nhân không? -Do me có tìm đồng vị thứ ,cụ thể: -Cho A ,Tìm % đồng vị? aX  bY Ta có: A = 100 Bài cho a%-> b= 100-a aX  bY -> A = 100 aX  (100  a )Y = 100 100( A  Y ) a= (X  Y ) aX  bY ;a,b :Số % 100 đồng vị X,Y -X: Nguyên tử khối đồng vị X -Y: Nguyên tử khối đồng vị Y VD1: Clo có đồng vị: 35 Cl17 (chiếm 75,77%) 37 Cl17 (chjếm 24,23%) -Hãy tìm A Cl =? A Cl = 75,77 * 35  24,23 * 37 100 =35,5 VD2: Cho A Cu =63,54  Tìm % 65Cu29 ? 63Cu29 ? -Gọi% 65Cu29 x %63Cu29 100-x 65 x  63(100  x) =63,54 100 =>x = 27% =% 65Cu29 %63Cu29 = 100-27 = 73% A= 4.Củng Cố: -ĐTHN Z+ ; Số đvđt hạt nhân Z -Số khối A: A = Z + n (Z = Số P = Số tt) ; Z số hiệu nguyên tử -Kí hiệu nguyên tử : A XZ -KN: Đồng vị , Ngun tố hố học; Cách tính ngun tử khối TB 5.Dặn Dò: -VN học làm BT SGK trang 13-14 -Đọc phần tư liệu Trang 14- 15 *Chuẩn bị Bài 3: LUYỆN TẬP: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ (1) Thành phần cấu tạo nguyên tử; Số khối , nguyên tử khối , nguyên tố hoá học, Số hiệu nguyên tử,kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối TB (2)Xác định số e, P, n nguyên tử khối biết kí hiệu nguyên tử (3)Xác định nguyên tử khối TB nguyên tố hoá học Tiết 6: BÀI 3: LUYỆN TẬP: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I-Mục Đích – Yêu Cầu: * Học sinh nắm vững:-Thành phần cấu tạo nguyên tử; Số khối , nguyên tử khối , ngun tố hố học, Số hiệu ngun tử,kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối TB *Học sinh vận dụng : -Xác định số e, P, n nguyên tử khối biết kí hiệu nguyên tử -Xác định nguyên tử khối TB nguyên tố hoá học II-Phương Pháp: Diễn giảng- Phát vấn III- Chuẩn Bị: *Giáo viên: Soạn từ sgk Sbt, stk…Nhắc nhở HS học kĩ *Học sinh: Tự ôn tập làm số BT giáo viên ra, Soạn trước đến lớp IV- Nội Dung: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dự (nếu có) 2.Bài cũ: (10 phút):- Trình bày bảng 1- trang :3.Bài mới: BÀI 3: LUYỆN TẬP: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ Hoạt Động Của Thầy *Hoạt động 1:Nguyên tử có thành phần cấu tạo nào? -Hãy dựa vào bảng 1-> Viết : me ,mP ,mn , qe, qp, qn=? Vd: Kí hiệu nguyên tử sau cho biết điều gì? 40 Ca 20 *Hoạt động 2: -Viết Ct tính số khối A? -Trong nguyên tử ,số đvđt hạt nhân Z = Số Proton ?Số electron? *Hoạt động 3:Củng cố kiến thức nguyên tố hoá học, đồng vị , nguyên tử khối TB nguyên tố hoá học? *Hoạt động 4: -GV gọi HS lên bảng làm BT *Hoạt động 5: -GV gọi HS lên bảng làm BT Hoạt Động Của Trò HS:-Nguyên tử tạo nên e hạt nhân me = 9,1094*10-31kg ; qe = 1mP = 1,6726*10-27kg ; qp = 1+ mn = 1,6748*10-27kg ; qn = -Z = 20= Số P= Số e A= Z + n = 40=>n = 40 -20=20 -Nguyên tử khối Ca 40 A = Z + n = P + n (Z=P=e) +)m7 e = 7*9,1094*10-31kg =0,0064*10-24 g m 7P = 7*1,6726*10-27kg =11,7082*10-24 g m 7n = 7*1,6748*10-27kg = 11,7236*10-24 g me =0,00027 mn * AK= 39 * 93.258  40 * 0,012  41 * 6,730 100 =39,135 4.Củng cố: -me , mP ,mn ; qe , qP , qn aX  bY - A= 100 A - XZ =>A = P +n = Z + n (P = e = Z) => n = A + Z 5.Dặn Dò: HS xem trước BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ +Chuẩn bị câu hỏi: (1) e chuyển động nguyên tử ? Nội Dung A-KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG 1.Nguyên tử tạo nên e hạt nhân.Hạt nhân tạo nên Proton nơtron me = 9,1094*10-31kg ; qe = 1mP = 1,6726*10-27kg ; qp = 1+ mn = 1,6748*10-27kg ; qn = 2.Trong nguyên tử ,số đvđt hạt nhân Z = Số Proton = Số electron A = Z + n = P + n (Z=P=e) 3.Số hiệu nguyên tử Z số khối A đặc trưng cho nguyên tử -Kí hiệu nguyên tử: A XZ B-BÀI TẬP: Bài 1:Tính mN =? me -Tỉ số: =? mn Bài 2:Biết : 39 K19 (93,258 %) ; 40K19 (0,012 %) ; 41K19 (6,730 %) -Tìm A K = ? (2) Cấu tạo vỏ nguyên tử ? Thế lớp? phân lớp? Mỗi lớp tối đa e? Tiết 7-8: BÀI : CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I-Mục Đích – Yêu Cầu: * Học sinh nắm vững:-Trong nguyên tử ,e chuyển động quanh hạt nhân tạo nên vỏ nguyên tử -Cấu tạo vỏ nguyên tử : lớp, phân lớp e.Số e lớp, phân lớp *Học sinh vận dụng để phân biệt: -Lớp e phân lớp e ; Số e tối đa lớp,1 phân lớp II-Phương Pháp: Diễn giảng- Phát vấn -Thảo luận III- Chuẩn Bị: *Giáo viên: Soạn từ sgk Sbt, stk…Nhắc nhở HS học kĩ *Học sinh: Tự ôn tập làm số BT giáo viên ra, Soạn trước đến lớp IV- Nội Dung: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dự (nếu có) 2.Bài cũ: (10 phút): *Tiết 7:Ngun tử X có tơng số hạt P,n,e 82 Biết số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Hãy tìm số khối A? *Tiết 8: Nêu chuyển động e nguyên tử? Lớp e phân lớp e? :3.Bài mới: BÀI : CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ Hoạt Động Của Thầy Hoạt Động Của Trò Nội Dung Hoạt động 1: HS: I.SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA -GV treo hình 1.6 (sgk) -Các e chuyển động nhanh xung CÁC ELECTRON TRONG hướng dẫn HS đọc sgk để rút quanh hạt nhân nguyên tử không NGUYÊN TỬ kết luận: theo quỹ đạo xác định tạo -Các e chuyển động nhanh nên vỏ nguyên tử xung quanh hạt nhân nguyên -Số e vỏ nguyên tử = Số Proton tử không theo quỹ đạo hạt nhân nguyên tử = Số thứ xác định tạo nên vỏ nguyên tử tự Z nguyên tử nguyên tố -Số e vỏ nguyên tử = Số BTH Proton hạt nhân nguyên tử = Số thứ tự Z nguyên tử nguyên tố BTH Hoạt động 2: -GV: Các e phân bố -Ở trạng thái bản, e xung quanh hạt nhân theo chiếm mức lượng từ thấp quy luật nào? đến cao -GV: Cho HS nghiên cứu sgk để rút nhận xét *Lưu ý: Số thứ tự Z nguyên tử nguyên tố BTH=số e lớp vỏ nguyên tử ->Các e xếp thành II.LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON 1.Lớp electron: -Ở trạng thái bản, e chiếm mức lượng từ thấp đến cao -Các e lớp có mức E gần Lớp(n) Tên lớp K L M N … … -Trích mẫu thử: Cho d2BaCl2 vào mẫu thử -HCl không pứ -H2SO3 , H2SO4 pứ tạo kết tủa trắng: H2SO3 +BaCl2àBaSO3+2HCl H2SO4 +BaCl2àBaSO4 +2HCl Cho HCl vào kết tủa,BaSO3 tan tạo SO2 ,còn lại là: BaSO4 BaSO3+2HClàBaCl2+SO2+H2O Hoạt động 5: Bài 4: *Gv gọi HS lên bảng a Fe+S FeS làm BT Fe S +H2SO4 FeSO4 + H2S b Fe +H2SO4 FeSO4 +H2 H2+S H2S Bài6/147 : Nhận biết axít: HCl, H2SO3 , H2SO4 Hoạt động 6: Bài 7: *Gv gọi HS lên bảng a Khơng thể 2H2S +SO2 làm BT 3S +2H2O b Có thể c Khơng thể Cl2+2HI 2HCl + I2 Bài 7/147:Có thể tồn chất sau bình chứa khơng? a.Khí H2S khí SO2 b.Khí O2 khí Cl2 c.Khí HI khí Cl2 Giải thích = pthh? Câu 8/147: Nung nóng 3,72(g)hỗn hợp bột KL Zn Fe bột S dư.Chất rắn htu sau pư hoà tan hồn tồn dugn dịch H2SO4(l) , nhận thất có 1,344(l)khí đktc a.Viết ptpư hố học xảy b.Xác định khối lượng Kl hỗn hợp ban đầu Hoạt động 4: -Dùng dung dịch BaCl2 để nhận biết H2SO3 , H2SO4 -Phân biệt H2SO3 , H2SO4 =cách cho kết tủa sau pư t/d với HCl -Còn lại HCl Hoạt động 7: *GV hướng dẫn: -Tính nH2S=? -Viết ptpư=? -Tính nZn=?nFe=? =>mZn=?mFe=? Câu 8: n H S 0,06 (mol) Zn + S ZnS x mol xmol Fe + S FeS ymol ymol ZnS + H2SO4 ZnSO4+ H2S x mol xmol FeS + H2SO4 FeSO4+ H2S ymol ymol Gọi x, y số mol Zn Fe $ x  y 0,06 $ x 0,04 $$ $ $ 65 x  56 y 3,72 $ y 0,02 ->mZn = 65.0,04 = 2,6 (g) ->mFe = 56.0,02 = 1,12 (g) Bài 4/146: Cho chất sau: Fe,S,H2SO4 (l) a.Trình bày phương pháp đ/c H2S từ chất cho b.Viết ptpư hoá học xảy cho biết vai trò S phản ứng 4.Củng cố: *Tiết 57 :-Tính chất O- S BT 1->4 trang 146 *Tiết 58: -Hợp chất S (H2S- SO2 – SO3- H2SO4) BT 5->8/147 5.Dặn dò:- Làm thêm BT SBT -Chuẩn bị BÀI THỰC HÀNH SỐ 5/148 =>Tiết sau Kiểm tra tiết (Tự luận :100%) Tiết 60: BÀI 35: BÀI THỰC HÀNH SỐ TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH I MỤC ĐÍCH- YÊU CẦU: *Củng cố khắc sâu kiến thức h/c S *Rèn luyện thao tác thí nghiệm, kĩ quan sát, nhận xét tượng viết pthh cho HS II.PHƯƠNG PHÁP: Thực nghiệm III CHUẨN BỊ: *Giáo viên: - Dụng cụ: đèn cồn ống nghiệm, ống hút , giá để ơng nghiệm… - Hóa chất: HCl, H2SO4 đ, Br2, FeS, Cu, Na2SO4 *Học sinh chuẩn bị kiến thức -Tính chất hóa học H2S, SO2, H2SO4 -Nghiên cứu trước dụng cụ, hóa chất cách tiến hành IV NỘI DUNG: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, thu tường trình số 2.Bài cũ: (5 phút): Nêu t/c hoá học đặc trưng S,SO2 ,H2S , SO3 , H2SO4? 3.Bài mới: BÀI 35: BÀI THỰC HÀNH SỐ TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH Hoạt động thầy GV:-Nhấn mạnh cẩn thận hóa chất độc hại H2S, SO2, H2SO4 -Hướng dẫn số thao tác cho HS quan sát Hoạt động trị Nội dung I.NỘI DUNG THÍ NGHIỆM VÀ CÁCH TIẾN HÀNH Hoạt động -H2S khí khơng màu độc nên dùng với lượng hóa chất nhỏ, lắp dụng cụ thật kín để thực thí nghiệm khép kín để khơng khí khơng ra, đảm bảo an tồn *HS làm thí nghiệm; quan sát tượng viết ptpư tường trình Thí nghiệm 1: Điều chế chứng minh tính khử H2S *Cách tiến hành: Như SGK *Hiện tượng: H2S có mùi trứng thối H2S cháy khơng khí lửa màu xanh -PT: 2HCl + FeS FeCl2 + H2S 2H2S + O2 2S + 2H2O Hoạt động *HS làm thí nghiệm; Thí nghiệm 2: tính khử *Điều chế SO2: Cho Na2SO3 tác dụng với H2SO4 =>SO2 khí độc cần phải cẩn thận, hóa chất dùng lượng nhỏ, lắp dụng cụ kín quan sát tượng viết ptpư tường trình SO2 * Cách tiến hành: Như SGk *Hiện tượng: Mất màu dd brom -PT: Hoạt động -Xác định vai trò chất phản ứng *HS làm thí nghiệm; quan sát tượng viết ptpư tường trình Thí nghiệm 3: Tính oxi hóa SO2 *Cách tiến hành: Như SGk *Hiện tượng: đục, màu vàng -PT: SO2 +2H2Sà3S +H2O Hoạt động Đậy ống nghiệm kín có ống dẫn khí vào ống khác có nước để hịa tan SO2 *HS làm thí nghiệm; quan sát tượng viết ptpư tường trình Thí nghiệm 4: Tính oxi hóa H2SO4 đặc * Cách tiến hành: Như SGk *Hiện tượng: dd có bọt khí từ khơng màu chuyển sang màu xanh -PT: SO2+Br2+2H22HBr+ H2SO4 Cu+2H2SO4(đ)àCuSO4+SO2 +2 H2O GV:Củng cố hiểu biết tính chất H2S,SO2,H2SO4(là chất gây ô nhiễm.) 4.Củng cố:-Nhận xét buổi thí nghiệm;Học sinh thu dọn vệ sinh, dụng cụ phịng thí nghiệm 5.Dặn dò:VN chuẩn bị CHƯƠNG - TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC BÀI 36 - TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC (Khái niệm tốc độ phản ứng hoá học yêu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hoá học) TIẾT: 61-62 BÀI 36: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HỐ HỌC I) Mục đích – yêu cầu: 1) Về kiến thức: - HS biết: tốc độ phản ứng gì? - HS hiểu: Tại CM, P, to, bề mặt tiếp xúc ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng 2) Về kĩ năng: Khi thay đổi CM, P, to, diện tích bề mặt thay đổi tốc độ phản ứng Dùng chất xúc tác tăng tốc độ phản ứng II) Chuẩn bị: *GV:Soạn từ SGK, SBT,STK……và chuẩn bị số dụng cụ hoá chất SGK *HS: Chuẩn bị trước đến lớp III) Phương pháp: Quan sát thí nghiệm, rút nhận xét, kết luận IV) Nội dung: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dự (nếu có) 2.Bài cũ: (0 phút): 3.Bài mới: BÀI 36: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY Hoạt động 1: - GV hướng dẫn HS làm quan sát TN, nhận xét tượng TN - So sánh phản ứng xảy nhanh hơn? - KL: Đánh giá mức độ xảy nhanh chậm phản ứng hoá học, gọi tắt tốc độ phản ứng - Khi phản ứng hoá học sảy ra, nồng độ chất phản ứng sản phẩm biến đổi ? - KL: Có thể dùng độ biến thiên CM làm thước đo tốc độ phản ứng Hoạt động 2: *GV hướng dẫn HS quan sát TN, nhận xét: - GT: Điều kiện để chất phản ứng chúng phải chạm nhau, tần số va chạm lớn tốc độ phản ứng lớn Khi CM tăng, tần số va chạm tăng nên tốc độ phản ứng nhanh *Khi tăng giảm nồng độ chất pứ tốc độ pứ nào? HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ *TN 1:$ xuất tức khắc *TN2:Sau thời gian thấy trắng đục S xuất NỘI DUNG I) Khái niệm tốc độ phản ứng hố học 1) Thí nghiệm: *Hố chất: dd BaCl2, Na2S2O3, H2SO4 nồng độ Ptpư: BaCl2+H2SO4$BaSO4$+ 2HCl (1) =>Nhận xét: Phản ứng => $ xuất tức khắc (1) xảy nhanh (2) Na2S2O3+H2SO4$S$+SO2+H2O+Na2SO4 (2) =>Sau thời gian thấy trắng đục S xuất ² Trong trình phản 2) Nhận xét: ứng CM chất phản ứng giảm sản phẩm - Phản ứng (1) xảy nhanh (2) tăng ² Trong thời gian, - Tốc độ phản ứng độ biến thiên CM chất CM chất phản ứng giảm nhiều phản ứng phản ứng sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian sảy nhanh C1  C - Tốc độ trung bình: J  t1  t II) Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng 1) Nồng độ: - Khi tăng nồng độ chất phản ứng, nhiệt độ phản ứng tăng ->Tăng Cpứ=>Tốc độ pứ tăng ->Giảm Cpứ=>Tốc độ pứ giảm GV: Đối với chất khí, v,to khơng đổi P tỉ lệ với số mol chất - GV hướng dẫn HS quan sát thí nghiệm, nhận xét? - Gợi ý: phản ứng xảy nhanh nhờ va chạm chất phản ứng *Khi tăng giảm P chất pứ tốc độ pứ nào? -GV: Tăng nhiệt độ $ chuyển động nhiệt độ tăng $ tần số va chạm tăng Tần số va chạm thuộc nhiệt độ Tần số va chạm có hiệu chất phản ứng tăng $ tốc độ phản ứng tăng *Khi tăng giảm nhiệt độ chất pứ tốc độ pứ nào? 2) Áp suất: - Khi P tăng, CM chất khí tăng, nên tốc độ phản ứng tăng ->Tăng P=>Tốc độ pứ tăng ->Giảm P=>Tốc độ pứ giảm 3) Nhiệt độ: - Thời gian thực cốc > cốc - Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng ->Tăng T0-=>Tốc độ pứ tăng ->Giảm T0=>Tốc độ pứ giảm - GV hướng dẫm HS quan sát TN, nhận xét? Tại bọt khí cốc b nhiều cốc a? *Khi tăng giảm S bề mặt chất pứ tốc độ pứ nào? 4) Diện tích bề mặt: - Khi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng ->Tăng S bề mặt -=>Tốc độ pứ tăng - GV : Chất xúc tác gì? -Là chất làm tăng tốc độ pứ hoá học ->Giảm S bề mặt =>Tốc độ pứ giảm Hoạt động 3: -Có nhiều vận dụng - Các yếu tố ảnh hưởng đời sống đến tốc độ phản ứng -Hs thảo luận trả lời vận dụng đời sống, sản xuất -Tại nhóm bếp than ban đầu phải quạt Tại than tổ ong có nhiều lỗ 5) Chất xúc tác: -Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, lại sau phản ứng kết thúc III) Ý nghĩa: SGK Củng cố : *TIẾT 61: -Nêu khái niệm tốc độ pư hố học? VD? -Khi tăng C, P tốc độ pứ biến đổi nào? *TIẾT 62: -Khi tăng nhiệt độ, Sbề mặt , chất xúc tác tốc độ pứ biến đổi nào? -Tốc độ pứ có ý nghĩa thực tiễn đời sống? 5.Dặn dò: - HS làm 4,5 SGK -Chuẩn bị BÀI 38: CÂN BẰNG HOÁ HỌC (1)Thế cân hoá học?& chuyển dịch cân hoá học? (2)Vận dụng ngun lí lơ-sa-tơ-li-ê để xét đốn chuyển dịch cân -Chuẩn bị BÀI 37: BÀI THỰC HÀNH SỐ 6- TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC TIẾT: 63 BÀI 37: BÀI THỰC HÀNH SỐ 6: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HỐ HỌC I) Mục đích -u cầu: - Củng cố kiến thứccho HS - Rèn luyện kĩ thực hiện, quan sát tượng phản ứng II.Phương pháp: Thực nghiệm III) Chuẩn bị: *Giáo viên: -Dụng cụ SGK, hoá chất: HCl, H2SO4, Zn *Học sinh: - Kiến thức cần ôn:- Bài tốc độ phản ứng - Nghiên cứu trước để nắm dụng cụ, hố chất, cách làm thí nghiệm IV)Nội dung: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số , đồng phục, … 2.Bài cũ : (4 phút) Nêu KN tốc độ pứ hố học? có yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ pứ hoá học? 3.Bài mới: BÀI 37: BÀI THỰC HÀNH SỐ 6: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA HOẠT ĐỘNG CỦA NỘI DUNG THẦY TRỊ Hoạt động 1: Thí nghiệm 1: Ảnh hưởng *HS: quan sát TN,giải - Nếu dùng dd HCl có CM đến tốc độ phản ứng thích tượng, trả lời nồng độ cao 18% tốc câu hỏi GV *Cách tiến hành: Như SGK độ phản ứng xảy * Hiện tượng: Ống hạt Zn - Nếu dùng dd HCl nào? nồng độ cao 18% tốc tan nhanh hơn, bọt khí H2 nỗi Gv: -Có thể thay dd HCl độ phản ứng xảy nhanh lên nhiều ống dd H2SO4 có nồng =>nồng độ $ $ tốc độ phản khơng có lợi độ khoảng 15% 5% ứng tăng HCl$ hại *Ptpư:Zn + HClàZnCl2 + H2 Hoạt động 2: -GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm *HS: quan sát TN,giải Hoạt động 3: GV:- Có thể dùng Zn hạt Zn bột - Để tiết kiệm hố chất, sau thí nghiệm cho HS rửa hạt Zn, làm khô cất vào lọ *HS: quan sát TN,giải thích tượng, trả lời câu hỏi GV thích tượng, trả lời câu hỏi GV Thí nghiệm 2: Ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng *Cách tiến hành :như SGK *Hiện tượng: Ống hạt Zn tan nhanh hơn,bọt khí H2 nỗi nhiều ống $ nhiệt độ $ $ tốc độ phản ứng tăng *Ptpư: Zn + HClàZnCl2 + H2 Thí nghiệm 3: Ảnh hưởng điện tích bề mặt chất rắn đến tốc độ phản ứng *Cách tiến hành : SGK *Hiện tượng: Trong ống hạt Zn nhỏ tan nhanh hơn, bọt khí H2 nỗi lên nhiều $ phản ứng có chất rắn tham gia, điện tích bề mặt tăng $ tốc độ phản ứng tăng *Ptpư: Zn +H2SO4àZnSO4+H2 4.Củng cố: - Nhận xét ưu nhược điểm buổi thí nghiệm - Nộp lại phiếu báo cáo thí nghiệm - HS thu dọn hố chất, dụng cụ, vệ sinh phịng thí nghiệm 5.Dặn dị: VN chuẩn bị Bài 38 TIẾT: 64-65 Bài 38 CÂN BẰNG HÓA HỌC I) Mục tiêu học: 1) Về kiến thức: - HS biết được: -CBHH CDCB -Định nghĩa phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch, cân hóa học, chuyển dịch cân hóa học 2) Về kĩ năng: - Biết vận dụng nguyên lí LơSa-tơ-li-ê để làm CDCB II) Chuẩn bị: - Giáo viên: Vẽ hình làm dụng cụ thí nghiệm,soạn giáo án từ sgk, sbt, stk - Học sinh: Học cũ làm tập nhà trước đến lớp III) Phương pháp: Diễn giảng- phát vấn Trực quan IV)Nội dung : 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu giáo viên dự (nếu có) 2.Bài cũ(8 phút): *Tiết 64: -Tốc độ phản ứng gì? Cơng thức tính? Ví dụ? - Tại CM, P, to, bề mặt tiếp xúc ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? - thay đổi CM, P, to, diện tích bề mặt tốc độ phản ứng nào? *Tiết 65: Nêu Định nghĩa phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch, cân hóa học, chuyển dịch cân hóa học ?Ví dụ minh họa? 3.Bài mới: Bài 38 HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY Hoạt động 1: - HS nghiên cứu SGK cho biết phản ứng chiều?Phản ứng thuận nghịch? - HS nghiên cứu SGK cho biết phản ứng chiều có khác phản ứng thận nghịch ? CÂN BẰNG HĨA HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ * Phản ứng chiều: - phản ứng xảy theo chiều xác định (dùng mũi tên chiều phản ứng) NỘI DUNG I Phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch,Cân Bằng Hóa Học: 1) Phản ứng chiều: - phản ứng xảy theo chiều xác định từ trái sang phải(dùng mũi tên chiều phản ứng) A+Bà C+D VD: KClO3 xt,to KCl + O2 Hoạt động 2: - Lúc đầu Vt lớn, Vn = qúa trình diễn phản ứng, nồng độ chất tham gia giảm nên Vt giảm, Vn tăng đến lúc Vt = Vn - Ở trạng thái CBcó phải phản ứng động không? Hoạt động 3: -Gv yêu cầu HS : Biểu diễn thí nghiệm SGK -Nhận xét tượng giải thích? - Tốc độ phản ứng nghịch ( phản ứng phân huỷ N2O4 thành NO2) K * Phản ứng thuận nghịch: - Là phản ứng xảy chiều trái ngược (dùng mũi tên chiều phản ứng) (cùng đk) *Cân hoá học: (1) A + B ( 2) C + D - Tốc độ phản ứng xảy chiều (1) (thuận): Vt - Tốc độ phản ứng xảy chiều (2) (nghịch): Vn - Đến thời điểm Vt = Vn: cân hoá học - CBHH cân động *Thí nghiệm:sgk *Nhận xét: - Trước nhúng nước đá:màu ống nhau: nghĩa trạng thái CB - Sau nhúng (a) vào nước đá: màu (a) nhạt màu (b) Nghĩa tác dụng nhiệt độ, CBDC 2) Phản ứng thuận nghịch: - Là phản ứng xảy chiều trái ngược (dùng mũi tên chiều phản ứng) (cùng đk) A+B C+D 3) Cân hoá học: (1) A + B ( 2) C + D - Tốc độ phản ứng xảy chiều (1) (thuận): Vt - Tốc độ phản ứng xảy chiều (2) (nghịch): Vn - Đến thời điểm Vt = Vn: cân hoá học - CBHH cân động *CBHH là:trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch II) Sự chuyển dịch cân hố học: 1) Thí nghiệm a , Hóa chất dụng cụ: - ống nghiệm có nhánh, ống nhựa mềm,khóa K - Khí NO2 (nâu đỏ) b, Cách tiến hành: sgk *Nhận xét: - Trước nhúng nước đá:màu ống nhau: nghĩa trạng thái CB - Sau nhúng (a) vào nước đá: màu (a) nhạt màu (b) Nghĩa tác dụng nhiệt độ, CBDC 2) ĐN: Sự chuyển dịch cân hóa học di chuyển từ trạng thái cân sang trạng thái cân khác tác động cùa yếu tố từ bên lên cân Hoạt động 4:GV: C(r) + CO2(k) $ 2CO(k) - Khi hệ phản ứng trạng tháiCB Vt lớn hơn, hay nhỏ Vn? CM chất phản ứng biến đổi hay khơng biến đổi? - Nếu thêm lượng CO2 làm tăng Vt hay Vn? Lúc CBHH bị ảnh hưởng nào? - Khi thêm CO2 vào hệ CB, CBDC theo chiều thuận, chiều làm giảm hay tăng [CO2] thêm vào? - GV chốt lại - Lưu ý: Khi thêm, bớt chất rắn không ảnh hưởng đến CB nghĩa không dịch chuyển - HS tham khảo SGK Theo dõi,Trả lời,bổ sung,Ghi III) Các yếu tố ảnh hưởng đến CBHH 1) Ảnh hưởng nồng độ: a ,Xét hệ cân : C(r) + CO2(k) 2CO(k) -Khi tăng CM,CO CBDC theo chiều giảm CM (vt >vn) -Khi giảm CM,CO CBDC theo chiều tăngCM (vt < vn) b ,Kết luận: - Khi tăng CM CBDC theo chiều xuống CM - Khi giảm CM CBDC theo chiều lên CM - HS tham khảo SGK Theo dõi,Trả lời,bổ sung,Ghi 2) Ảnh hưởng áp suất: a ,Xét hệ cân : N2O4(k) NO2(k) -Tăng P ,giảm V, nNO2 giảm -Giảm P ,tăng V, nNO2 tăng b ,Kết luận - Khi tăng P CBDC theo chiều giảm nkhí (chung hệ) - Khi giảm P CBDC theo chiều tăng nkhí (chung hệ) 3) Ảnh hưởng nhiệt độ: VD: phản ứng tỏa nhiệt: CaO + H2O $ Ca(OH)2 (sôi lên) VD:phản ứng thu nhiệt: CaCO3 $ CaO + CO2 (thêm to) ² Kết luận Nguyên lí LơSa-tơ-li-ê Một phản ứng thuận nghịch trạng tahi1 cân chịu tác động từ bên ngồi biến đổi C,P,T ,thì cân chuyển dịch theo chiều giảm tác động từ bên ngồi 4) Vai trò chất xúc tác: - Chất xúc tác không làm ảnh hưởng CBHH Hoạt động 5: (2) (1) N2O4 $ (k) Không màu (3) 2NO2(k) nâu đỏ - Dùng bơm tiêm loại lớn chứa sẵn hổn hợp khí - Nếu đẩy píttơng vào V chung hệ tăng hay giảm, lúc P giảm hay tăng? Màu hổn hợp nhạt hay đậm, CBDC theo chiều xuống hay lên số mol? - GV chốt lại - Nếu kéo píttơng V chung hệ tăng hay giảm, lúc P giảm hay tăng? Màu hỏn hợp nhạt hay đậm lên - Gv chốt lại - Lưu ý: Trong phản ứng khơng có khí P khơng ảnh hưởng đến CB Hoạt động 6: - Dựa vào thí nghiệm phần II - GV chốt lại: Chất xúc tác không ảnh hưởng đến CBHH - HS tham khảo SGK Theo dõi,Trả lời,bổ sung,Ghi ² Nguyên lí LơSa-tơ-li-ê (SGK) “…Theo chiều làm giảm tác dụng việc thay đổi yếu tố trên” HS trả lời: - Chất xúc tác không làm ảnh hưởng CBHH Hoạt động 7: - Bổ sung: Trong thực tế, người dùng dư O2 dùng dư chất xúc mà không tăng P Khi H = 98% VD: 2SO2(k) + O2(k ) 2SO3(k) AH < IV)Ý nghĩa tốc độ phàn ứng CBHH sx hhọc: (2) Yếu tố làm CBDC chiều tạo SO3? ( 1) VD: 2SO2(k) + O2(k ) < 0) SO3(k) (H (2) *Yếu tố làm CBDC chiều tạo SO3: - Phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt nên không tăng to cao (thực tế to phản ứng 450oC) - Phản ứng có thay đổi số mol, phản ứng thuận làm giảm số mol khí, bên tăng P hệ - Tăng [O2] cách làm dư kk - Để hệ nhanh chóng đạt đến trạng thái Cb phải dùng chất xúc tác 4.Củng cố bài:-Định nghĩa phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch, cân hóa học, chuyển dịch cân hóa học -Ngun lí LơSa-tơ-li-ê -CBHH CDCB 5.Dặn dò: - Làm tập 5, SGK *Chuẩn bị Bài 39 : Luyện Tập: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HOÁ HỌC (1)- Củng cố lại tốc độ phản ứng, cân hoá học, dịch chuyễn cân (2)-Rèn luyện cách vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, CdCB BÀI 39: LUYỆN TẬP TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HOÁ HỌC TIẾT: 66-67 I) Mục tiêu luyện tập: 1) Về kiến thức: - Củng cố lại tốc độ phản ứng, cân hoá học, dịch chuyễn cân 2) Về kĩ năng: - Rèn luyện cách vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, DCCB II)Phương pháp: Diễn giảng- phát vấn- ôn luyện III) Chuẩn bị: *Giáo viên: Soạn từ SGK, SBT, STK… *Học sinh: Học cũ & làm tập trước SGK IV) Nội dung: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dự (nếu có) 2.Bài cũ: (5 phút) -TIẾT 66:BT 1,2 /T168 -TIẾT 67: BT 6,7/T169 3.Bài mới:BÀI 39: LUYỆN TẬP TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HOÁ HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY Hoạt động 1: - Có thể dùng biện pháp để tăng tốc độ phản ứng hoá học xảy chậm điều kiện thường - GV HS thảo luận giải tập số (SGK) Hoạt động 2: - Một phản ứng thuận nghịch trạng thái gọi CBHH? - Có thể trì CBHH để khơng biến đổi theo thời gian khơng? Bằng cách nào? HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ BT4/168 Fe + CuSO4 (4M) Znbột + CuSO4 (2M) Zn + CuSO4 (2M, 50oC) 2H2 + O2 H2O NỘI DUNG *Dạng1: Các biện pháp tăng tốc độ phản ứng hóa học - Tăng CM, to, P, xt, diện tích bề mặt - Phản ứng có tốc độ phản ứng lớn BT4/168 Fe + CuSO4 (4M) Znbột + CuSO4 (2M) Zn + CuSO4 (2M, 50oC) 2H2 + O2 H2O *Dạng2: cân hoá học -Khi Vt = Vn Có thể trì - Bằng cách giữ nguyên đk phản ứng * Dạng 3: Sự chuyển dịch Cân - Là chuyển từ trạng thái Cb sang trạng thái CB khác tác động CM, to, P - Đun nóng – hút CO2, H2O - CBDC theo chiều: a/d/e: thuận b/c : không thuận - a/e: nghịch c/ thuận b/d: không DC - a/ sai b/c/d: - tăng to Yếu tố Khí CBDC to P CM xt Tăng Thu hoặc giảm toả Tăng $hoặc $ số giảm mol Tăng $CM hoặc$ giảm CM Không làm CDCB Hoạt động 3: - Thế CDCB ? Hoạt động 4: Bài tập Làm tập 5, 6, 4.Củng cố: *TIẾT 66: *TIẾT 67: 5.Dặn dò: Binh yen Hoạt động -Nêu tính chất vật lí SO2 ?(Trạng thái, mùi đặc trưng? độc tính?) - Tỷ khối so với KK? Tính tan nước? Hs:-SO2 khí không màu, mùi hắc, độc.Nặng lần KK tan nhiều nước II Lưu huỳnh đioxít: SO2 Tính chất vật lí: - Khí khơng màu, mùi hắc, độc - Nặng lần KK tan nhiều 64 nước.( d SO2  2,2 ) 29 KK Hoạt động 5: -Tính chất hố học 2.Tính chất hóa học -Nêu tính chất hố học SO2? -Viết ptpư hoá học cho SO2 phản ứng với dung dịch Bazơ, dung dịch Br2 , dung dịch H2S? SO2: ->là oxít axít ->vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa -ptpư: SO2 + NaOH $ NaHSO3 SO2 + 2NaOH $ Na2SO3 + H2O Hoạt động 6: $ SO2 oxít axít -Gọi tên axít thu SO2 tan nước? tính axít mạnh hay yếu? a Lưu huỳnh đioxít oxít axít: - Tan nước tạo axít tương ứng SO2 + H2O H2SO3 (axít sunfuarơ>Tính axít yếu ) - Tính axít :H2S Tính chất hố học đặc trưng nguyên tố? *Học sinh