Giáo án hóa học lớp 10 - HKI

Tài liệu tham khảo dành cho giáo viên, học sinh THPT lớp 10 chuyên môn hóa học - Giáo án hóa học lớp 10 - HKI.

Vấn đề : CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CHỦ ĐỀ - Xác định khối lượng nguyên tử Các toán độ rỗng nguyên tử, vật chất tỉ khối hạt nhân nguyên tử biết kích thước nguyên tử, hạt nhân số khối A - LỜI DẶN : Nguyên tử cấu tạo hạt : e, p, n Khối lượng hạt e : 9,1094.10-28 (g) hay 0,55x10-3 u Khối lượng hạt p :1,6726.10-24 (g) hay u Khối lượng hạt n :1,6748.10-24 (g) hay u Khối lượng nguyên tử : m NT me  mn  mn Do khối lượng cac hạt e nhỏ, nên coi khối lượng nguyên tử m NT mn  mn Khối lượng riêng chất : D  m V Thể tích khối cầu : V   r ; r bán kính khối cầu Liên hệ D vá V ta có cơng thức : D m 3,14.r 3 B - BÀI TẬP MINH HỌA : Bài : Hãy tính khối lượng nguyên tử cacbon Biết cacbon có 6e, 6p, 6n  27  27  27 Giải : mC 6.1,6726.10  6.1,6748.10 20,1.10 Kg Bài : Ở 200C DAu = 19,32 g/cm3 Giả thiết tinh thể nguyên tử Au hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể Biết khối lượng nguyên tử Au 196,97 Tính bán kính nguyên tử Au? 196,97 10,195 cm Giải : Thể tích mol Au: V Au  19,32 75 12,7.10  24 cm Thề tích nguyên tử Au: 10,195 23 100 6,023.10 3V 3.12,7.10  24 3 1,44.10  cm 4. 4.3,14 C – BÀI TẬP TỰ LUYỆN Bán kính Au: r 3 * BÀI TẬP TỰ LUẬN : 1) a) Hãy tính khối lượng nguyên tử nguyên tử sau: Nguyên tử Na (11e, 11p, 12n) Người hướng dẫn Professor:Nguyễn văn Sửu (NCS) Doctor : Huỳnh Ngọc Khánh(GV) Nguyên tử Al (13e, 13p, 14n) b) Tính tỉ số khối lượng nguyên tử so với khối lượng hạt nhân? c) Từ coi khối lượng nguyên tử thực tế khối lượng hạt nhân không? 2) Cho biết nguyên tử Mg có 12e, 12p, 12n a) Tính khối lượng nguyên tử Mg? b) (mol) nguyên tử Mg nặng 24,305 (g) Tính số nguyên tử Mg có (mol) Mg? 3) Tính khối lượng của: a) 2,5.1024 nguyên tử Na b) 1025 nguyên tử Br 4) Cho biết KL mol nguyên tử loại đồng vị Fe 8,96.10-23 gam , Z=26 ; xác định số khối , số n , nguyên tử khối loại đồng vị 5) Cho biết loại nguyên tử Fe có : 26p , 30n , 26e a Trong 56 gam Fe chứa hạt p, n , e ? b Trong kg Fe có (e) c Có kg Fe chứa kg (e) 6) Xác định số khối , số hiệu loại nguyên tử sau : a Nguyên tử nguyên tố X câú tạo 36 hạt cơbản ( p,n,e) số hạt mang điện tích nhiều gấp đơi số hạt khơng mang điện tích b Nguyên tử nguyên tố Y có tổng phần tử Người hướng dẫn Professor:Nguyễn văn Sửu (NCS) Doctor : Huỳnh Ngọc Khánh(GV) tạo nên 155 , số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 7) Khối lượng nơtron 1,6748.10-27 kg Giả -15 sử nơtron hạt hình câù có bán kính 2.10 m Nếu ta giả thiết xếp đầy nơtron vào khối hình lập phương chiều cm , khoảng trống cầu chiếm 26% thể tích khơng gian hình lập phương Tính khối lượng khối lập phương chứa nơtron 8) Biết tỷ khối kim loại ( Pt) 21,45 g/cm3 , nguyên tử khối 195 ; Au 19,5 cm3 197 Hãy so sánh số nguyên tử kim loại chứa cm3 kim loại 9) Coi nguyên tử Flo ( A=19 ; Z= 9) hình cầu có đường kính 10-10m hạt nhân -14 hình cầu có đường kính 10 m a Tính khối lượng nguyên tử F b.Tính khối lượng riêng hạt nhân nguyên tử F c Tìm tỷ lệ thể tích tồn nguyên tử so với hạt nhân nguyên tử F -10 10) Nguyên tử Zn có bán kính r = 1,35.10 m , nguyên tử khối 65 u a Tính d nguyên tử Zn b Thực tế toàn khối lượng nguyên tử tập trung vào hạt nhân với bán kính r = 2.10 -15 m Tính d hạt nhân nguyên tử Zn Người hướng dẫn Professor:Nguyễn văn Sửu (NCS) Doctor : Huỳnh Ngọc Khánh(GV) * BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM : Câu Các hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử (trừ Hiđrô) là: A Proton B Proton Nơtron C Proton electron D Proton, electron nơtron Câu2 Nhận định sau đúng? A Khối lượng electron khối lượng hạt nhân nguyên tử B Khối lượng electron khối lượng proton C Khối lượng electron khối lượng nơtron D Khối lượng nguyên tử tổng khối lượng hạt electron, proton, nơtron Câu Biết nguyên tử cacbon gồm: proton, nơtron electron, khối lượng mol nguyên tử cacbon là: A 12 u C 18 u B 12 g D 18 g Câu Electron nguyên tử hiđrô chuyển động xung quanh hạt nhân bên khối cầu có bán kính lớn bán kính hạt nhân 10.000 lần Nếu ta phóng đại hạt nhân lên thành bóng có đường kính 6cm bán kính khối cầu là: A 100m C 300m B 150m D 600m Câu Giả thiết tinh thể nguyên tử sắt hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, cho KLNT Fe 55,85 200C khối lượng riêng Fe 7,78g/cm3 Cho Vh/c = r3 Bán kính nguyên tử gần Fe là: A 1,44.10-8 cm C 1,97.10-8 cm B 1,29.10-8 cm D Kết khác Câu Định nghĩa sau nguyên tố hoá học Nguyên tố hoá học tập hợp ngun tử: A Có điện tích hạt nhân; B Có nguyên tử khối; C Có số nơtron hạt nhân; D Có số khối Câu Ký hiệu nguyên tử A Z X cho ta biết ngun tố hố học X? A Chỉ biết số hiệu nguyên tử; B Chỉ biết số khối nguyên tử; C Chỉ biết khối lượng nguyên tử trung bình; D Chỉ biết số proton, số nơtron, số electron; Người hướng dẫn Professor:Nguyễn văn Sửu (NCS) Doctor : Huỳnh Ngọc Khánh(GV) CHỦ ĐỀ Các dạng tập liên quan đến hạt tạo thành nguyên tử A – LỜI DẶN : - Tổng số hạt (x) = tổng số hạt proton (p) + tổng số hạt nơtron (n) + tổng số hạt eectron (e) P = e nên : x = 2p + n - Sử dụng bất đẳng thức số nơtron ( đồng vị bền có Z 82 ) : p n 1,5 p để lập bất đẳng thức từ tìm giới hạn p B - BÀI TẬP MINH HỌA : Bài : Nguyên tử nguyên tố có cấu tạo 115 hạt Hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 25 hạt Xác định A; N nguyên tử Giải : Theo đầu ta có : p + e + n = 115 Mà: p = e nên ta có 2p + n = 115 (1) Mặt khác : 2p – n = 25 (2)  p  n 115  p 35 Kết hợp (1) (2) ta có :  giải ta  A = 35 + 45 = 80  p  n 25  n 45 Bài : Xác định cấu tạo hạt (tìm số e, số p, số n), viết kí hiệu nguyên tử nguyên tử sau, biết: Tổng số hạt 13 Giải : The đầu ta có : p + e + n = 13 Mà : e = p nên ta có : 2p + n = 13  n = 13 – 2p (*) Đối với đồng vị bền ta có : p n 1,5 p (**) thay (*) vào (**) ta : p 13  p 1,5 p 13  p 13  p  p 13  p  4,3    3,7  p 4,3  p 4  n 5 13 13  p 1,5 p  3,5 p 13  p  3,7 3,5  Vậy e = p = A = + = Ký hiệu : 49 X C – BÀI TẬP TỰ LUYỆN * BÀI TẬP TỰ LUẬN : DẠNG 1) Xác định cấu tạo hạt (tìm số e, số p, số n), viết kí hiệu nguyên tử nguyên tử sau, biết: Người hướng dẫn Professor:Nguyễn văn Sửu (NCS) Doctor : Huỳnh Ngọc Khánh(GV) a) Tổng số hạt 95, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt b) Tổng số hạt 40, số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện dương hạt c) Tổng số hạt 36, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện d) Tổng số hạt 52, số hạt không mang điện 1,06 lần số hạt mang điện âm e) Tổng số hạt 49, số hạt không mang điện 53,125% số hạt mang điện DẠNG2) Xác định cấu tạo hạt (tìm số e, số p, số n), viết kí hiệu nguyên tử nguyên tử sau, biết: a) Tổng số hạt 18 Người hướng dẫn Professor:Nguyễn văn Sửu (NCS) Doctor : Huỳnh Ngọc Khánh(GV) b) Tổng số hạt 52, số p lớn 16 c) Tổng số hạt 58, số khối nhỏ 40 * BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM : Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng loại hạt 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Số khối X là: A 56 B 40 C 64 D 39 Câu2 Nguyên tử nguyên tố X có tổng loại hạt 34 Số khối nguyên tử nguyên tố X là: A B 23 C 39 D 14 Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p,e,n 58, số hạt prôton chênh lệch với hạt nơtron không đơn vị Số hiệu nguyên tử X là: A 17 B 16 C 19 D 20 Người hướng dẫn Professor:Nguyễn văn Sửu (NCS) Doctor : Huỳnh Ngọc Khánh(GV) CHỦ ĐỀ Dạng tập tìm số khối, phần trăm đồng vị khối lượng nguyên tử (nguyên tử khối) trung bình A – LỜI DẶN : Hầu hết nguyên tố hóa học hỗn hợp nhiều đồng vị, nên khối lượng nguyên tử ngun tố khối lượng ngun tử trung bình hỗn hợp đồng vị M  x M x i i i Với i: 1, 2, 3, …, n xi : số nguyên tử (hay tỉ lệ % nguyên tử) Mi : nguyên tử khối (số khối) B - BÀI TẬP MINH HỌA : 40 36 38 Bài : Nguyên tố argon có đồng vị: 18 Ar (99,63%); 18 Ar (0,31%); 18 Ar (0,06%) Xác định nguyên tử khối trung bình Ar 99,63.40  0,31.36  0,06.38 39,98 Giải : M  100 63 65 Bài : Đồng có đồng vị 29 Cu 29 Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Xác định thành phần % đồng vị 63 29 Cu Giải : Đặt % đồng vị Vậy 63 29 lượng 63 29 63 29 Cu 65 29 Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Tìm tỉ lệ khối Cu CuCl2 Giải : Đặt % đồng vị 63 29 Cu x, ta có phương trình: 63x + 65(1 – x) = 63,54  x = 0,73 Cu % = 73% Bài : Đồng có đồng vị Vậy 63 29 63 29 Cu x, ta có phương trình: 63x + 65(1 – x) = 63,54  x = 0,73 Cu % = 73% M CuCl2 134,54 Thành phần % đồng vị Cu CuCl2 : Thành phần % 63 29 63,54 0,47 47% 134,54 Cu CuCl2 : 63 Trong 100g CuCl2 có 47g Cu (cả đồng vị) hỗn hợp đồng vị 29 Cu 47.73 63 63 34,31% vị 29 Cu chiếm 73% Vậy khối lượng 29 Cu 100g CuCl2 : 100 65 29 Cu đồng C – BÀI TẬP TỰ LUYỆN * BÀI TẬP TỰ LUẬN : Người hướng dẫn Professor:Nguyễn văn Sửu (NCS) Doctor : Huỳnh Ngọc Khánh(GV) 1) Tính ngun tử lượng trung bình nguyên tố sau, biết tự nhiên chúng có đồng vị là: 58 60 62 a ) 28 Ni (67, 76%); 28 Ni (26,16%); 2861 Ni(2, 42%); 28 Ni (3, 66%) c ) Fe(5,84%); Fe(91, 68%); Fe(2,17%); Fe(0, 31%) 206 207 208 d ) 204 82 Pb(2, 5%); 82 Pb(23, 7%); 82 Pb(22, 4%); 82 Pb(51, 4%) ĐS: a) 58,74 ; b) 16,00 ; c) 55,97 ; d) 207,20 b) 168 O (99, 757%); 178 O(0, 039%); 188 O(0, 204%) 55 26 56 26 57 26 58 26 35 37 2) Clo có hai đồng vị 17 Cl ; 17 Cl Tỉ lệ số nguyên tử hai đồng vị : Tính ngun tử lượng trung bình Clo ĐS: 35,5 79 81 3) Brom có hai đồng vị 35 Br ; 35 Br Tỉ lệ số nguyên tử hai đồng vị 27 : 23 Tính ngun tử lượng trung bình Brom ĐS: 79,91 4) Bo có hai đồng vị, đồng vị có proton Đồng vị thứ có số proton số nơtron Đồng vị thứ hai có số nơtron 1,2 lần số proton Biết nguyên tử lượng trung bình B 10,812 Tìm % đồng vị ĐS: 18,89% ; 81,11% Người hướng dẫn Professor:Nguyễn văn Sửu (NCS) Doctor : Huỳnh Ngọc Khánh(GV) 5) Neon có hai đồng vị 20Ne 22Ne Hãy tính xem ứng với 18 nguyên tử 22Ne có ngun tử 20Ne? Biết M Ne  20,18 ĐS: 182 6) Brom có hai đồng vị, đồng vị 79 Br chiếm 54,5% Xác định đồng vị lại, biết M Br  79,91 ĐS: 81 7) Cho nguyên tử lượng trung bình Magie 24,327 Số khối đồng vị 24 , 25 A3 Phần trăm số nguyên tử tương ứng A1 A2 78,6% 10,9% Tìm A3 8) Nguyên tố X có hai đồng vị X1 , X2 , M X  24,8 Đồng vị X2 có nhiều đồng vị X1 nơtron Tính số khối tỉ lệ phần trăm đồng vị , biết tỉ lệ số nguyên tử hai đồng vị X : X2 = : ĐS: 24 (60%) ; 26 (40%) ĐS: 26 9) Nguyên tử X nguyên tố R có tổng số hạt 46 Số hạt không mang điện số hạt mang điện 15 a) Xác định tên R b) Y đồng vị X Y có X nơtron Y chiếm 4% số nguyên tử R Tính ngun tử lượng trung bình R ĐS: a) P ; b) 30,96 Người hướng dẫn Professor:Nguyễn văn Sửu (NCS) Doctor : Huỳnh Ngọc Khánh(GV) 10 10) Nguyên tố A có hai đồng vị X Y Tỉ lệ số nguyên tử X : Y 45 : 455 Tổng số hạt nguyên tử X 32 X nhiều Y nơtron Trong Y số hạt mang điện gấp lần số hạt không mang điện Tính ngun tử lượng trung bình A ĐS: 20,1 * BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM : 12 Câu Các bon có đồng vị C chiếm 98,89% 13 tử tương ứng đồng vị 0,34%; 0,06% 99,6% Biết 125 nguyên tử Ar có khối lượng 4997,5 đvc a - Số khối A đồng vị thứ là: A 40 ; B 40,5 ; C 39 ; D 39,8 b - Khối lượng nguyên tử trung bình Ar là: A 39 ; B 40 ; C 39,95 ; D 39,98 Câu Khối lượng nguyên tử Bo 10,81 Bo 10 11 11 gồm đồng vị: B B % đồng vị B axit H3BO3 là: A 15% ; B 14% ; C 14,51% ; D 14,16% C chiếm 1,11% Nguyên tử khối trung bình nguyên tố cacbon là: A 12,5 ; B 12,011 ; C 12,021 ; D 12,045 Câu Một nguyên tố R có đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử 27/23 Hạt nhân R có 35 hạt proton Đồng vị có 44 hạt nơtron, đồng vị có số khối nhiều đồng vị 2.Nguyên tử khối trung bình nguyên tố R bao nhiêu? A 79,2 ; B 79,8 ; C 79,92 ; D 80,5 Câu Nguyên tố Mg có loại đồng vị có số khối là: 24, 25, 26 Trong số 5.000 ngun tử Mg có 3.930 đồng vị 24 505 đồng vị 25, Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt lại đồng vị 26;Khối lượng nguyên tử trung bình proton, nơtron, electron 52; có số khối Mg là; 35 Điện tích hạt nhân X là: A 18 ; C 24 ; A 24 ; B 24,32 ; B 17 ; D 25 C 24,22 ; D 23,9 Câu Trong nguyên tử X tổng số hạt (e, p, n) 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 Nguyên tử X là: 80 79 A 35 Br ; B 35 Br ; C 56 26 Fe ; D 65 30 Zn Câu Nguyên tố Argon có loại đồng vị có số khối 36; 38 A Phần trăm số nguyên Người hướng dẫn Professor:Nguyễn văn Sửu (NCS) Doctor : Huỳnh Ngọc Khánh(GV) 11 CHỦ ĐỀ Dựa vào cấu hình electron xác định nguyên tố phi kim hay kim loại cho biết tính chất hóa học chúng A – LỜI DẶN : Trong nguyên tử electron chiếm mức lượng từ thấp đến cao theo dãy: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s … Để nhớ ta dùng quy tắc Klechkowsky 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f… 6s 6p 6d 6f… 7s 7p 7d 7f… Khi viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố - Đối với 20 nguyên tố đầu cấu hình electron phù hợp với thứ tự mức lượng VD : 19K cấu hình electron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 - Đối với nguyên tử thứ 21 trở cấu hình electron khơng trùng mức lượng, nên mức lượng 3d lớn 4s Ví dụ : 26Fe Mức lượng : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Cấu hình electron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 - Cấu hình electron số nguyên tố Cu, Cr, Pd …có ngoại lệ xếp electron lớp cùng, để cấu hình electron bền VD : Cu có Z = 29 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 (đáng lẽ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2, electron nhảy vào lớp để có mức bão hịa mức bán bão hịa) Xác định nguyên tố phi kim hay kim loại - Các nguyên tử có 1, 2, electron lớp kim loại (trừ nguyên tố hiđro, heli, bo) - Các nguyên tử có 5, 6, electron lớp phi kim - Các nguyên tử có electron lớp ngồi khí - Các ngun tử có electron lớp ngồi chu kỳ nhỏ phi kim, chu kỳ lớn kim loại B – BÀI TẬP TỰ LUYỆN: * BÀI TẬP TỰ LUẬN : 1) Cho biết cấu hình e nguyên tố sau: 1s2 2s2 2p6 3s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 a) Gọi tên nguyên tố b) Nguyên tố kim loại, phi kim, khí Người hướng dẫn Professor:Nguyễn văn Sửu (NCS) Doctor : Huỳnh Ngọc Khánh(GV) 12 hiếm? Vì sao? c) Đối với nguyên tử, lớp e liên kết với hạt nhân chặt nhất, yếu nhất? d) Có thể xác định khối lượng nguyên tử ngun tố khơng? Vì sao? 2) Cho biết cấu hình e phân lớp ngồi nguyên tử sau 3p1 ; 3d5 ; 4p3 ; 5s2 ; 4p6 a) Viết cấu hình e đầy đủ nguyên tử b) Cho biết nguyên tử có lớp e, số e lớp bao nhiêu? c) Nguyên tố kim loại, phi kim, khí hiếm? Giải thích? 3) Cho nguyên tử sau: A có điện tích hạt nhân 36+ B có số hiệu nguyên tử 20 C có lớp e, lớp M chứa e D có tổng số e phân lớp p a) Viết cấu hình e A, B, C, D b) Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử c) Ở nguyên tử, lớp e chứa số e tối đa? 4) Cho nguyên tử ion sau: Nguyên tử A có e thuộc phân lớp 4s 4p Nguyên tử B có 12 e Nguyên tử C có e ngồi lớp N Ngun tử D có cấu hình e lớp ngồi 6s1 Ngun tử E có số e phân lớp s số e phân lớp p số e phân lớp s số e phân lớp p hạt a) Viết cấu hình e đầy đủ A, B, C, D, E b) Biểu diễn cấu tạo nguyên tử Người hướng dẫn Professor:Nguyễn văn Sửu (NCS) Doctor : Huỳnh Ngọc Khánh(GV) 13 c) Ở nguyên tử, lớp e chứa số e tối đa? d) Tính chất hóa học chúng? 5) Ba nguyên tử A, B, C có số hiệu nguyên tử số tự nhiên liên tiếp Tổng số e chúng 51 Hãy viết cấu hình e cho biết tên chúng ĐS: 16 S, 17 Cl, 18 Ar 6) Phân lớp e hai nguyên tử A B 3p 4s Tổng số e hai phân lớp hiệu số e hai phân lớp a) Viết cấu hình e chúng, xác định số hiệu nguyên tử, tìm tên nguyên tố b) Hai nguyên tử có số n hạt có tổng khối lượng nguyên tử 71 đvC Tính số n số khối nguyên tử 32 39 ĐS: 16 S ; 19 K 7) Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố 21 a) Hãy xác định tên nguyên tố b) Viết cấu hình electron ngun tử ngun tố Tính tổng số electron nguyên tử nguyên tố Người hướng dẫn Professor:Nguyễn văn Sửu (NCS) Doctor : Huỳnh Ngọc Khánh(GV) 14 * BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM : Câu Cấu hình electron Cu (cho Z = 29) là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 Câu Cho cấu hình electron nguyên tố sau: a 1s2 2s2 2p6 3s2 b 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 c 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 d 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Các nguyên tố kim loại trường hợp sau đây? A a, b, c B a, b, d C b, c, d D a, c, d Câu Nguyên tử nguyên tố hoá học sau có cấu hình electron là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 A Ca (Z = 20) C Fe (Z = 26) B Ni (Z = 28) D K (Z = 19) Câu Nguyên tử nguyên tố hoá học A có Z = 20 có cấu hình electron lớp là: A 3s2 3p2 B 3s2 3p6 C 3s2 3p4 D 4s2 Câu Một Ion R3+ có phân lớp cuối cấu hình electron 3d5 Cấu hình electron nguyên tử X là: a - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 4p1 b - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 c - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4s2 3d8 d - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s3 Câu Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp p 10, nguyên tố X thuộc loại A Nguyên tố s B Nguyên tố p C Nguyên tố d D Nguyên tố f Câu Hãy ghép cấu hình electron nguyên tử cột với tên nguyên tố hoá học cột cho phù hợp Cột 2 Cột 2 a 1s 2s 2p 3s b 1s2 2s2 2p5 Natri (z = 11) Đồng (z = 29) c 1s2 2p2 2p6 3s1 2 2 Sắt (z = 26) 6 d 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s Flo (z = 9) e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 Magiê (z = 12) Câu Hãy ghép nửa câu cột với nửa câu cột với nửa câu cột cho phù hợp Cột Cột Số electron tối đa lớp M Số electron tối đa phân lớp s a 12 electron b 14 electron Số electron tối đa phân lớp p Số electron tối đa phân lớp d Số electron tối đa phân lớp f c 10 electron d 18 electron e electron g electron Câu nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử là: 17; 18; 19; X; Y, Z là: A Phi kim, kim loại, phi kim B Phi kim, phi kim, kim loại C Kim loại, khí hiếm, phi kim D Phi kim, khí hiếm, kim loại Câu 10 Hãy chọn câu (a, b, c, d) số (1, 2, 3, 4) cho sau để điền vào chỗ trống câu (A, B, C, D) cho thích hợp: a 1s c 3s, 3p 3d b 2s 2p d 4s, 4p, 4d 4f A Lớp electron thứ (n = 1) gọi lớp K, gần hạt nhân nhất, có………… phân lớp phân lớp………… Người hướng dẫn Professor:Nguyễn văn Sửu (NCS) Doctor : Huỳnh Ngọc Khánh(GV) 15 B Lớp electron thứ hai (n = 2) gọi lớp L, lớp có………… phân lớp, phân lớp……………… C Lớp electron thứ ba (n = 3) gọi lớp M, lớp có……………… phân lớp, phân lớp……………… D Lớp electron thứ tư (n = 4) gọi lớp N, lớp có………… phân lớp, phân lớp…………………… 45 X , cấu hình electron nguyên tử X : Câu 11 Một ngun tử có kí hiệu 21 2 6 A 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 Câu 12 Nguyên tử có tổng số e 13 cấu hình electron lớp ngồi : A 3s2 3p2 B 3s2 3p1 C 2s2 2p1 D 3p1 4s2 Câu 13 Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố A 21 Vậy cấu hình electron A : A 1s2 2s2 2p4 B 1s2 2s2 2p2 C 1s2 2s2 2p3 D 1s2 2s2 2p5 Câu 14 Một ngun tử có cấu hình 1s2 2s2 2p3 nhận xét sai : A Có electron B Có nơtron C Không xác định số nơtron D Có proton Câu 15 Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố 2s , số hiệu nguyên tử nguyên tố : A B C D Câu 16 Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố 2s 2p5, số hiệu nguyên tử nguyên tố : A B C D Câu 17 Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố 3s 3p1 , số hiệu nguyên tử nguyên tố : A 11 B 10 C 13 D 12 Câu 18 Lớp L ( n = 2) có số phân lớp : A B C D Câu 19 Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp , lớp thứ có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X số sau ? A B C 15 D 17 Câu 20 Nguyên tử cacbon trạng thái có electron lớp ? A B C D Câu 21 Dãy dãy sau gồm phân lớp electron bão hòa ? A s1 , p3, d7, f12 B s2, p6, d10, f14 13 C s , d , d , f D s , p , d10, f10 Câu 22 Cấu hình electron trạng thái cho nguyên tử có số hiệu 16 : A 1s2 2s2 2p6 3s1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 2 C.1s 2s 2p 3s 3p 4s D 1s2 2s2 3p2 4p2 5p2 6p1 Câu 23 Số electron tối đa phân bố lớp O ( n = 5) là: A 25 B 30 C 40 D 50 Câu 24 Trong số cấu hình electron nguyên tử sau, cấu hình electron nguyên tử oxi (Z = 8) Hãy chọn phương án A 1s2 2s2 2p3 B 1s2 2s2 2p4 C 1s 2s 2p D 1s2 2s2 2p6 Người hướng dẫn Professor:Nguyễn văn Sửu (NCS) Doctor : Huỳnh Ngọc Khánh(GV) 16 Vấn đề : ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN VÀ HỆ THỐNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC CHỦ ĐỀ Xác định vị trí nguyên tố hóa học bảng hệ thống tuần hồn tính chất hóa học chúng biết điện tích hạt nhân A – LỜI DẶN : - Viết cấu hình electron theo mức lượng tăng dần Nguyên tử có cấu hình elec lớp ngồi là: ns a npb ngun tố thuộc phân nhóm (n: số thứ tự chu kì, (a + b) = số thứ tự nhóm) Nguyên tử có cấu hình electron ngồi (n – 1)d a nsb ngun tố thuộc phân nhóm phụ n số thứ tự chu kì Tổng số a + b có trường hợp:  a + b < tổng số thứ tự nhóm  a + b = hoặc 10 ngun tố thuộc nhóm VIII  [a + b – 10] tổng số thứ tự nhóm Chú ý: Với ngun tử có cấu hình (n – 1)d a nsb b a chọn giá trị từ  10 Trừ trường hợp:  a + b = thay a = 4; b = phải viết a = 5; b =  a + b = 11 thay a = 9; b = phải viết a = 10; b = Ví dụ : Một nguyên tố có Z = 27 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 phải viết lại 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 Nguyên tố thuộc chu kì 4, phân nhóm phụ nhóm thuộc nhóm VIII Người hướng dẫn Professor:Nguyễn văn Sửu (NCS) Doctor : Huỳnh Ngọc Khánh(GV) 17 ... Fe 7,78g/cm3 Cho Vh/c = r3 Bán kính nguyên tử gần Fe là: A 1,44 .1 0- 8 cm C 1,97 .1 0- 8 cm B 1,29 .1 0- 8 cm D Kết khác Câu Định nghĩa sau nguyên tố hoá học Nguyên tố hoá học tập hợp ngun tử: A Có điện... có………… phân lớp phân lớp? ??……… Người hướng dẫn Professor:Nguyễn văn Sửu (NCS) Doctor : Huỳnh Ngọc Khánh(GV) 15 B Lớp electron thứ hai (n = 2) gọi lớp L, lớp có………… phân lớp, phân lớp? ??…………… C Lớp electron... lớp? ??…………… C Lớp electron thứ ba (n = 3) gọi lớp M, lớp có……………… phân lớp, phân lớp? ??…………… D Lớp electron thứ tư (n = 4) gọi lớp N, lớp có………… phân lớp, phân lớp? ??………………… 45 X , cấu hình electron nguyên