Giáo án Hóa học lớp 10 được xây dựng dựa trên nội dung giảng dạy thực tế, bám sát với chương trình học tập môn Hóa học 10. Việc có được giáo án Hóa học lớp 10 sẽ giúp các thầy cô có thể chủ động tính toán được thời gian giảng dạy sao cho hợp lý nhằm hoàn thiện được nội dung giảng dạy trong thời gian quy định. Mời quý thầy cô cùng tham khảo.
Giáo án Lớp 10 CB Tiết 1,2 Tuần Giáo Viên : ÔN TẬP ĐẦU NĂM I- Mục tiêu học: 1- Về kiến thức: Giúp HS nhớ lại kiến thức học lớp *Các khái niệm: nguyên tử, nguyên tố hóa học, hóa trị *Các cơng thức tính đại lượng hóa học: mol, tỉ khối, nồng độ dung dịch *Sự phân loại hợp chất vô 2- Về kỹ năng: Rèn cho HS kỹ giải dạng bài: *Về cấu tạo ngun tử *Tìm hóa trị, lập cơng thức hợp chất *Nồng độ dung dịch *Viết cân phản ứng vô II- Phương pháp: Vấn đáp kết hợp với sử dụng tập III- Hoạt động dạy học: A- Kiến thức cần ôn tập: 1- Nguyên tử: -Nguyên tử hạt vô nhỏ bé tạo nên chất -Ngtử cấu tạo gồm phần : hạt nhân mang điện tích dương lớp vỏ mang điện tích âm • Hạt nhân nằm tâm ngun tử, gồm có hạt proton (p) mang điện dương hạt nơtron (n) không mang điện.Khối lượng hạt proton = khối lượng hạt nơtron • Lớp vỏ có hay nhiều electron (e) mang điện âm.Khối lượng electron nhỏ khối lượng proton 1836 lần -Khối lượng nguyên tử coi khối lượng hạt nhân.Vậy: KLNT = Tổng khối lượng hạt proton hạt nơtron nguyên tử 2- Nguyên tố hóa học: -Là tập hợp nguyên tử có số hạt proton hạt nhân -Những nguyên tử nguyên tố hóa học có tính chất hóa học giống 3- Hóa trị nguyên tố: -Hóa trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác -Hóa trị nguyên tố xác định theo hóa trị nguyên tố Hidro (được chọn làm đơn vị) hóa trị nguyên tố Oxi (là hai đơn vị) -Qui tắc hóa trị: gọi a,b hóa trị ngun tố A,B Trong cơng thức AxBy ta có: ax = by Hóa trị Kim loại Phi kim I Na , K , Cu , Ag Cl , Br , N II Mg , Ca , Ba , Pb , Cu , Hg , Zn , Fe O,C,S,N III Al , Fe N,P IV C,S,N V N,P VI S Giáo án Lớp 10 CB Giáo Viên : 4- Định luật bảo toàn khối lượng: Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất phản ứng 5- Mol: -Mol lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử phân tử chất -Khối lượng mol chất khối lượng tính gam 6.1023 nguyên tử phân tử chất -Thể tích mol chất khí thể tích chiếm 6.10 23 (N) phân tử chất khí Ở đktc, thể tích mol chất khí 22,4 lit -Các cơng thức: V m A n= n= n= 22,4 M N 6.-Tỉ khối chất khí: - Tỉ khới khí A khí B cho biết khí A nặng hay nhẹ khí B lần - Tỉ khối khí A khơng khí cho biết khí A nặng hay nhẹ khơng khí lần -Cơng thức : M M dA = A dA = A B MB kk 29 7- Dung dịch: -Độ tan ( s ) tính số gam chất hòa tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định -Nồng độ dung dịch: • Nồng độ phần trăm ( C% ): Là số gam chất tan có 100g dung dịch m C % = ct x100% m dd • Nồng độ mol ( CM ): Cho biết số mol chất tan có lit dung dịch n CM = V 8- Sự phân loại hợp chất vô cơ: a- Oxit: hợp chất oxi với nguyên tố hóa học khác - Oxit bazơ: CaO, Fe2O3 tác dụng với dung dịch axit tạo muối nước - Oxit axit: CO2, SO2 tác dụng với dung dịch bazơ tạo muối nước b- Axit: hợp chất gồm Hidro liên kết với gốc axit VD: HCl, H2SO4 tác dụng với bazơ, oxit bazơ, kim loại trước H, muối c- Bazơ: hợp chất gồm kim loại liên kết với nhóm hidroxit (- OH) VD: NaOH, Cu(OH)2 tác dụng với axit tạo muối nước d- Muối: hợp chất gồm kim loại liên kết với gốc axit VD: NaCl, K2CO3 tác dụng với axít tạo muối axít mới, tác dụng với dung dịch bazơ tạo muối bazơ Giáo án Lớp 10 CB Giáo Viên : CHƯƠNG Tiết : Tuần: NGUYÊN TỬ Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I-Mục tiêu học 1- Kiến thức - Thành phần nguyên tử: gồm vỏ nguyên tử hạt nhân nguyên tử - Cấu tạo hạt nhân - Khối lượng điện tích e, p, n Khối lượng kích thước nguyên tử 2- Kĩ Nhận xét, kết luận từ thí nghiệm, sử dụng đơn vị đo, so sánh khối lượng,ø kích thước e, p, n áp dụng tập II- Phương pháp giảng dạy Phương pháp đàm thoại , nêu vấn đề III-Đồ dùng dạy học - Sơ đồ thí nghiệm Tơm-xơn phát tia âm cực - Mơ hình thí nghiệm khám phá hạt nhân nguyên tử IV- Kiểm tra cũ Bài tập trang sách giáo viên V- Hoạt động dạy học Hoạt động thầy trò Nội dung Hoạt động I/ Thành phần cấu tạo nguyên tử GV: giới thiệu vài nét quan niệm 1- Electron nguyên tử từ thời đê-mô-crit đến a Sự tìm electron kỷ 19 > treo hình 1.3 SGK thí - Thí nghiệm Tơm-xơn(hình vẽ SGK) nghiệm Tom-xơn phát tia Đặc tính tia âm cực: âm cực Đặt ống phóng tia âm cực + Là chùm hạt vật chất có khối lượng chuyển điện cực trái dấu hút gần hết động với vận tốc lớn khơng khí ống, đường đặt + Truyền thẳng khơng có t/d điện trường chong chóng nhẹ + Là chùm hạt mang điện tích âm Hiện tượng tia âm cực bị lệch phía Kết luận: Những hạt tạo thành tia âm cực cực dương chứng tỏ điều ? Từ electron, kí hiệu e tượng nhận xét đặc tính tia âm b Khối lượng điện tích electron cực me= 9,1094.10-31 kg HS: Nhận xét đặc tính tia âm cực, qe= -1,602.10 -19 C kí hiệu –eo qui ước 1từ kết luận Hoạt động GV : hướng dẫn h/s đọc SGK ghi nhớ Hoạt động GV: NgTử trung hòa điện, ngồi e mang điện âm phải có phần mang điện dương ? > Mô tả TN: Dùng hạt α mang điện dương bắn phá vàng mỏng, dùng huỳnh quang đặt sau vàng để theo dõi đường hạt α 2- Sự tìm hạt nhân ngun tử Thí nghiệm Rơ-dơ-pho(hình vẽ SGK) Kết luận: Nguyên tử phải chứa phần mang điện dương tâm hạt nhân, có khối lượng lớn, kích thước nhỏ so với kích thước nguyên tử Vậy: - Nguyên tử có cấu tạo rỗng, gồm hạt nhân mang điện tích dương xung quanh electron tạo nên Giáo án Lớp 10 CB HS: Từ TN SGK kết luận GV: Nhấn mạnh ý quan trọng Hoạt động GV: Hạt nhân nguyên tử phải phần tử nhỏ phân chia ? Giới thiệu TN Rơ-dơ-pho bắn hạt α vào hạt nhân nguyên tử nitơ thấy xuất hạt nhân nguyên tử oxi hạt proton mang điện dương thí nghiệm Chat-uých bắn hạt α vào hạt nhân nguyên tử beri thấy xuất hạt nhân nguyên tử cacbon hạt nơtron không mang điện HS: Tự rút thành phần cấu tạo hạt nhân nguyên tử Hoạt động GV:hướng dẫn h/s đọc SGK tìm hiểu kích thước khối lương nguyên tử, lưu ý điểm cần ghi nhớ Giáo Viên : vỏ nguyên tử - Nguyên tử trung hòa điện(p=e) - Khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân 2- Cấu tạo hạt nhân nguyên tử a Sự tìm proton Hạt proton thành phần cấu tạo hạt nhân nguyên tử,mang điện tích dương, kí hiệu p m= 1,6726.10 -27 kg q= + 1,602.10 -19 C kí hiệu eo, qui ước 1+ b Sự tìm nơtron Hạt nơtron thành phần cấu tạo hạt nhân nguyên tử, không mang điện , kí hiệu n Khối lượng gần khối lương proton c Cấu tạo hạt nhân nguyên tử Hạt nhân nguyên tử tạo thành proton nơtron Kết luận : thành phần cấu tạo nguyên tử gồm: Hạt nhân nằm tâm nguyên tử gồm hạt proton nơtron Vỏ nguyên tử gồm electron chuyển động xung quanh hạt nhân II/ Kích thước khối lượng nguyên tử 1- Kích thước Nguyên tử ngun tố có kích thước vơ nhỏ, ngun tố khác có kích thước khác Đơn vị biểu diễn A(angstron) hay nm(nanomet) 1nm= 10 -9 m ; 1nm= 10A 1A= 10 -10 m = 10 -8 cm 2- Khối lượng Khối lượng nguyên tử nhỏ bé, để biểu thị khối lượng nguyên tử, phân tử, p, n, e dùng đơn vị khối lượng nguyên tử, kí hiệu u (đvc) 1u = 1/12 khối lượng nguyên tử đồng vị cacbon-12 1u = 19,9265.10 -27 kg/12 = 1,6605.10 -27kg VI- Củng cố Giáo viên đàm thoại với học sinh - TN Rơ-dơ-pho phát hạt ? TN Chat-uých phát hạt ? - Cấu tạo nguyên tử ? - Cấu tạo vỏ nguyên tử ? - Cấu tạo hạt nhân nguyên tử ? - Đặc điểm (điện tích khối lượng) hạt cấu tạo nên nguyên tử ? VII- Dặn dò tập nhà - Đọc, gạch ý quan trọng bài: Hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hóa học đồng vị - 1,2,3,4,5 trang SGK Giáo án Lớp 10 CB Tiết 4-5 Tuần : 2-3 Giáo Viên : Bài HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC – ĐỒNG VỊ I-Mục tiêu học 1- Kiến thức - Hiểu điện tích hạt nhân, số khối hạt nhân nguyên tử ? - Thế nguyên tử khối, cách tính ngun tử khối Hiểu ngun tố hóa học sở điện tích hạt nhân Số hiệu nguyên tử ? Kí hiệu nguyên tử cho biết ? Đồng vị ? - Cách tính ngun tử khối trung bình 2- Kĩ Giải tập liên quan đến điện tích hạt nhân, số khối, kí hiệu nguyên tử, đồng vị , nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình nguyên tố hóa học II- Phương pháp giảng dạy: Phương pháp đàm thoại III- Đồ dùng dạy học IV-Kiểm tra cũ 1/ Thành phần cấu tạo nguyên tử ? cấu tạo hạt nhân nguyên tử ? Nhận xét khối lượng điện tích hạt cấu tạo nên nguyên tử ? 2/ Sửa tập trang SGK V- Hoạt động dạy học Hoạt động thầy trò Nội dung Hoạt động I - Hạt nhân nguyên tử GV: Nguyên tử cấu tạo 1/ Điện tích hạt nhân loại hạt ? nêu đặc tính Proton mang điện tích 1+, hạt nhân có Z proton điện hạt ? Từ điện tích tính tích hạt nhân Z+ chất nguyên tử nhận xét mối Trong nguyên tử : liên quan hạt ? Số đơn vị điện tích hạt nhân = Số p = Số e Vd: nguyên tử Na có Z = 11+ ngtử Na có 11p, 11e Hoạt động 2/ Số khối GV: Định nghóa, nhấn mạnh Là tổng số hạt proton nơtron hạt nhân điểm cần lưu ý A=Z +N HS: Aùp dụng tính Vd1: Hạt nhân nguyên tử O có 8p 8n A = + = 16 Vd2: Nguyên tử Li có A =7 Z =3 Z = p = e = ; N = 7-3 =4 Nguyên tử Li có 3p, 3e 4n Hoạt động II- Nguyên tố hóa học GV:Hướng dẫn h/s đọc SGK ghi, 1- Định nghóa nhấn mạnh điện tích hạt nhân Ngun tố hóa học ngun tử có điện tích hạt ngun tử thay đổi tính chất nhân Giáo án Lớp 10 CB nguyên tử thay đổi theo Phân biệt khái niệm nguyên tử nguyên tố (nguyên tử hạt vi mô gồm hạt nhân lớp vỏ, nguyên tố tập hợp nguyên tử có điện tích hạt nhân) HS: Làm tập áp dụng theo hướng dẫn giáo viên Giáo Viên : Vd: Tất nguyên tử có Z thuộc nguyên tố oxi, chúng có 8p, 8e 2- Số hiệu nguyên tử Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố gọi số hiệu nguyên tử nguyên tố (Z) 3- Kí hiệu nguyên tử Số khối A X Số hiệu ng tử Z 23 Vd: 11 Na Cho biết nguyên tử nguyên tố natri có Z=11, 11p, 11e 12n(23-11=12) III-ĐỒNG VỊ Các đồng vị nguyên tố hóa học nguyên tử có số proton khác số nơtron, số khối chúng khác Vd: Nguyên tố oxi có đồng vị 16 17 18 8O , 8O , 8O Chú ý: - Các nguyên tử nguyên tố có số khối khác - Các đồng vị có tính chất hóa học giống Hoạt động GV: Hướng dẫn h/s làm tập tính số p, n, e nguyên tử HS: Rút nhận xét - Các nguyên tử có số p nên có điện tích hạt nhân, thuộc nguyên tố hóa học - Chúng có khối lượng khác hạt nhân chúng có số n khác Đ/n đồng vị Hoạt động GV: Khối lượng nguyên tử hiđro IV- Nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình nguyên tố hóa học -27 1- Nguyên tử khối 1,6735.10 kg khối lượng tuyệt Nguyên tử khối nguyên tử cho biết khối lượng đối nguyên tử nặng gấp lần đơn vị khối lượng nguyên tử khối khối lượng tương nguyên tử đối Vì khối lượng nguyên tử tập trung nhân nguyên tử nên nguyên tử khối coi số khối(Khi khơng cần độ xác) Vd: Xác định ngun tử khối P biết P cóZ=15, N=16 Nguyên tử khối P=31 2- Nguyên tử khối trung bình Hoạt động Trong tự nhiên đa số nguyên tố hóa học hỗn hợp GV: Giới thiệu cách tính ngun tử nhiều đồng vị(có số khối khác nhau) Nguyên tử khối khối trung bình hướng dẫn học nguyên tố nguyên tử khối trung bình đồng sinh áp dụng vị aX + bY A= 100 X, Y: nguyên tử khối đồng vị X, Y a,b : % số nguyên tử đồng vị X, Y Vd: Clo hỗn hợp đồng vị 35 35 17 Cl chiếm 75,77% 17 Cl chiếm 24,23% nguyên tử khối trung bình clo là: Giáo án Lớp 10 CB Giáo Viên : A= 75,77 24,23 + ≈ 35.5 100 100 VI- Củng cố - Giáo viên học sinh đàm thoại khái niệm học - Học sinh làm tập áp dụng: Bài 4,5 trang 14 SGK VII- Dặn dò tập nhà - Tổng hợp ghi nhớ kiến thức trọng tâm , - 1,2,3,7 trang 14 SGK Giáo án Lớp 10 CB Tiết Tuần Giáo Viên : Bài LUYỆN TẬP: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I.Mục tiêu học: 1.Kiến thức : Học sinh hiểu vận dụng kiến thức: -Thành phần cấu tạo nguyên tử -Số khối, nguyên tử khối, nguyên tố hoá học, số hiệu nguyên tử, kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối trung bình 2.Kĩ năng: -Xác định số e, p, n nguyên tử khối biết kí hiệu nguyên tử -Xác định nguyên tử khối trung bình nguyên tố hóa học II.Phương pháp giảng dạy: -Phương pháp đàm thoại -Phương pháp làm mẫu – bắt chước III Hoạt động dạy học: Hoạt động thầy- trò Nội dung Hoạt động 1.Nhắc lại cấu tạo nguyên tử: I.Kiến thức cần nắm: GV:Nguyên tử có thành phần cấu tạo Vỏ nguyên tử: e nào? HS:trả lời, GV tổng kết theo sơ đồ Nguyên tử: proton Hạt nhân nguyên tử nơtron me=0,00055u qe=1mp=1u qp=1+ mn=1u qn=0 số khối A= Z + N Hoạt động Làm tập ơn kí hiệu ngun tử: trunghịa điện → số p = số e = Z II.Bài tập áp dụng : Bài tập tự luận Bài tập trắc nghiệm *Dạng 1:Nguyên tử : 40 Bài 1: Kí hiệu nguyên tử 20 Ca cho biết điều gì? Bài làm: Tên nguyên tố : Canxi Z=20 => Số đtđv= số proton =số electron =20 Số khối A=40 =>số nơtron N = 40-20 =20 Nguyên tử khối A=40 80 *Bài tập tương tự 35 Br Giáo án Lớp 10 CB Giáo Viên : Hoạt động 3.Làm tập : tính khối lượng Bài 2: tính khối lượng nguyên tử nitơ theo đơn vị kg nguyên tử theo gam, tỉ số khối lượng e tỉ số khối lượng e toàn nguyên tử nguyên tử Biết nguyên tử nitơ:có 7p, 7e, 7n -khối lượng 7p: 1,6726.10-27 kg x =11,7082.10-27 kg -khối lượng 7n: 1,6748.10-27 kg x = 11,7236.10-27kg -khối lượng 7e: 9,1094.10-31kg x = 0,0064.10-27kg Khối lượng nguyên tử nitơ 23,4382.10-27 kg GV: em có nhận xét khối lượng e *tỉ số khối lượng: khối lượng toàn nguyên tử ? Khối lượng electron = 0,0064.10-27 kg =2,7.10-4 HS: me Z khơng đổi nghóa nguyên tố tồn -Từ số đến số 91 có 90 số nguyên dương ,Z cho biết số proton mà số proton cung số nguyên dương nên khơng thể thêm ngun tố khác ngồi 90 ngun tố từ Giáo án Lớp 10 CB Giáo Viên : đến 91 Bài 5: -Thể tích thực mol nguyên tử canxi : 28,87.0,74=19,15cm3 -Thể tích nguyên tử canxi là: V = (19,15) : (6,022.1023) = 3.10-23 cm3 -Bán kính nguyên tử canxi(nếu xem nguyên tử canxi cầu): -GV hướng dẫn HS giải 4V 4.3.10 −23 V = π r3 → r = = ≈ 1,93.10 −8 cm 3π 3.3,14 Hoạt động 65 16 65 17 65 Bài : Cu O Cu O Cu18O Bài tập trắc nghiệm: 63 16 63 17 63 Cu O Cu O Cu18O GV giới thiệu dạng tập trắc nghiệm: - Trắc nghiệm nhiều lựa chọn -Trắc ngiệm –sai -Trắc nghiệm ghép đôi -Trắc nghiệm điền khuyết *Câu hỏi : Đề cương tập hóa 10 *GV: hướng dẫn học sinh cách làm tập trắc nghiệm cho kết xác nhanh IV.Củng cố : Nhắc lại thành phần cấu tạo nguyên tử, số khối, nguyên tử khối trung bình V.Dặn dò & BTVN -Xem trước 4: Cấu tạo vỏ nguyên tử &Làm tập đề cương 10 Giáo án Lớp 10 CB Hoạt động : GV : Giáo Viên : II Tính chất hợp chất lưu huỳnh Hidro sunfua - Dung dịch H2S có tính axit yếu - H2S có tính khử mạnh −2 0 2H S + O → S + 2H O - Tính chất hóa học H 2S ? −2 +4 −2 Giải thích H2S lại có tính chất H S + 3O → SO2 + H O Dẫn thí dụ phản ứng để minh họa Lưu huỳnh dioxit - Vì SO2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính - SO2 oxit axit SO2 + H2O H2SO3 khử ? Dẫn thí dụ phản ứng để SO2 có tính oxi hóa tác dụng với chất khử minh họa mạnh - Thành phần phân tử H2SO4 đóng −2 +4 2H S + S O → S + 2H O vai trò “chất oxi hóa” dung dịch H2SO4 lỗng dung dịch H2SO4 - SO2 có tính khử mùi tác dụng với chất oxi hóa mạnh đặc ? HS : +4 +6 −1 S O2 + Br + H O → H S O4 + H Br Vận dụng kiến thức học để trả lời Lưu huỳnh trioxi axit sunfuric - SO3 oxit axit viết phương trình phản ứng minh họa SO3 + H2O → H2SO4 - Dung dịch H2SO4 lỗng có rính chất chung axit - H2SO4 đặc có tính chất hóa học đặc biệt : Phiếu tập : • Tính oxi hóa mạnh : oxihóa hầu hết Hãy điền chi tiết vào bảng tính chất hợp kim loại, nhiều phi kim nhiều hợp chất vô cơ, chất lưu huỳnh hữu Tr.145 SGK • Tính háo nước : H2SO4 hấp thụ H2O hợp chất vô cơ, hữu B Bài tập : Bài : Đáp án D Bài : 1) Đáp án C 2) Đáp án B Hoạt động : Bài : a) Dựa vào số oxi hóa S để giải thích GV : Hướng dẫn HS làm tập từ đến b) Viết phản ứng trang 146, 147 SGK Bài : Hai phương pháp điều chế H 2S từ Fe, S, H2SO4 loãng t 1) Fe + S → FeS FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S↑ 85 Giáo án Lớp 10 CB Giáo Viên : Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2S↑ t H2 + S → H2S Bài : Dùng que than hồng để nhận biết khí O2, đem đốt khí cịn lại khí cháy H2S, khí khơng cháy SO4 Bài : Nhỏ dung dịch BaCl2 vào H2SO4 lấy dung dịch HCl lại nhỏ vào ↓BaSO3 BaSO4 kết tủa tan có bọt khí BaSO3, kết tủa khơng tan BaSO4 Bài : a) Khí H2S SO2 khơng thể tồn bình xảy phản ứng 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O b) Khí Cl2 O2 tồn bình khơng xảy phản ứng c) Khí HI chất khử mạnh Cl2 chất oxi hóa mạnh ⇒ Khơng tồn bình Bài : Gọi x, y số mol Zn, Fe hỗn hợp Do S dư ⇒ Zn, Fe tác dụng hết PTHH phản ứng t Zn + S → ZnS Xmol →xmol t Fe + S → FeS ymol →ymol ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S↑ xmol xmol FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S↑ ymol ymol Ta có hệ phương trình 65x + 56y = 3,72 x + y = 0,06 ⇒ x = 0,04 y = 0,02 ⇒ mZn = 2,6 (g) 86 Giáo án Lớp 10 CB Giáo Viên : mFe = 1,12 (g) V CỦNG CỐ : - Giáo viên học sinh đàm thoại nội dung ơn tập VI DẶN DỊ : - Tổng hợp ghi nhớ kiến thức học - Xem trước 35 Bài thực hành số 87 Giáo án Lớp 10 CB Giáo Viên : Tiết 59 BÀI 35 : Bài 35 :BÀI THỰC HÀNH SỐ TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH I MỤC TIÊU BÀI HỌC : Kiến thức : Củng cố khắc sâu kiến thức tính chất hóa học hợp chất lưu huỳnh như: - Tính khử H2S - Tính khử tính oxi hóa SO2 - Tính oxi hóa mạnh axit sunfuric Kĩ : - Rèn thao tác thí nghiệm, quan sát giải thích tượng - Chú ý thực thí nghiệm an tồn với hóa chất độc, dễ gây nguy hiểm : SO 2, H2S, H2SO4 đặc II PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY - Phương pháp trực quan, đàm thoại III ĐỒ DÙNG DẠY HỌC : Dụng cụ : - Ống nghiệm, giá để ống nghiệm, ống dẫn thủy tinh, lọ thủy tinh có nắp đậy rộng miệng, nút cao su có khoan lỗ, ống dẫn cao su dài 3-5cm, nút cao su không khoan lỗ, đèn cồn Hóa chất : - Dung dịch H2SO4 đặc - Dung dịch HCl - Dung dịch Bs2 loãng - Sắt (II) Sunfua - Dung dịch Na2SO3 - Đồng kim loại IV HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC : Hoạt động thầy trò Nội dung I Nội dung thí nghiệm cách tiến hành Hoạt động 1 Điều chế chứng minh tính khử Hidro GV : sunfua - Những yêu cầu buổi thực hành ý - Lắp dụng cụ điều chế khí H2S từ FeS dung tính an tồn dịch HCl - Hướng dẫn số thao tác làm mẫu cho học - Đốt khí H2S sinh quan sát dụng cụ lắp ráp để thực - Quan sát tượng, viết phương trình hóa học, thí nghiệm Tính khử H2S, SO4 xác định vai trị chất tham gia phản ứng Hoạt động FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ 88 Giáo án Lớp 10 CB GV : Hướng dẫn học sinh - Làm thí nghiệm điều chế đốt cháy H2S từ phản ứng FeS với dung dịch HCl - Quan sát tượng, viết phương trình phản ứng cho biết vai trò chất tham gia phản ứng HS : - Tiến hành thí nghiệm ghi nhận vào tường trình Hoạt động GV : hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm điều chế khí SO2 thí nghiệm tính khử SO2 HS : Tiến hành thí nghiệm quan sát ghi nhận vào tường trình GV : Khí SO2 khơng màu mùi hắc độc Khi làm thí nghiệm với lượng hóa chất nhỏ lắp dụng cụ kín Hoạt động GV : Hướng dẫn HS làm thí nghiệm dẫn khí H 2S vào ống nghiệm có chứa H2O để tạo thành dung dịch axít sunfithidric (đã làm thí nghiệm 1) dẫn tiếp khí SO2 (làm thí nghiệm 2) vào dung dịch H2S HS : Quan sát thí nghiệm, nhận xét tượng viết phương trình phản ứng hóa học vào tường trình Dung dịch H2S bị vẩn đục màu vàng Hoạt động GV hướng dẫn học sinh tiến hành thí nghiệm H2SO4 đặc đồng HS: Tiến hành thí nghiệm quan sát tượng xảy ra, viết phương trình hóa học xác định vai trị chất phản ứng Giáo Viên : 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 Tính khử Lưu Huỳnh đioxit - Dẫn khí lưu huỳnh đioxit vào dung dịch Brom, quan sát tượng viết phương trình hóa học, xác định vai trò chất tham gia phản ứng phản ứng tạo SO2 Na2 SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2↑ Phản ứng SO2 với dung dịch Br2 SO2 + Br2 + H2O → 2HBr + H2SO4 Tính oxi hóa lưu huỳnh dioxit - Dẫn khí H2S vào H2O - Dẫn khí SO2 vào H2O Quan sát tượng viết phương trình phản ứng xảy xác định vai trò chất tham gia phản ứng +4 -2 SO2 + 2H2S→ S + 2H2O Tính oxi hóa axit Sunfuric đặc Axit sunfuric đặc tác dụng với đồng : dung dịch có bọt khí sinh từ khơng màu chuyển dần sang màu xanh Khí sinh làm q tím chuyển sang màu đỏ Cu + 2H2SO4đ → CuSO4 + H2O + SO2↑ V CỦNG CỐ : - Giáo viên học sinh đàm thoại thí nghiệm tiến hành - Học sinh làm tường trình nộp vào cuối VI DẶN DỊ : - Ơn lại kiến thức học chương 89 Giáo án Lớp 10 CB Giáo Viên : - Xem trước 36 tốc độ phản ứng hóa học 90 Giáo án Lớp 10 CB Tiết 61,62 Tuần 32 BÀI 36 : Giáo Viên : TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC I MỤC TIÊU BÀI HỌC : Kiến thức : - Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng : nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt chất phản ứng, xúc sác có ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Kĩ : - Học sinh vận dụng : Thay đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt để thay đổi tốc độ phản ứng Dùng chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng II PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY - Phương pháp nêu vấn đề, đàm thoại III ĐỒ DÙNG DẠY HỌC : Hóa chất làm thí nghiệm : Dung dịch H2SO4 0,1M, Na2S2O3 Natri Thiosunfat 0,1M dung dịch BaCl2 0,1m, dung dịch HCl 4M, dung dịch H2O2 1g đá vôi (hạt to) 1g đá vôi (hạt nhỏ hơn) MnO2 bật Dụng cụ thí nghiệm : - Cốc thủy tinh IV HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC : Hoạt động thầy trò Hoạt động GV - Hãy quan sát thí nghiệm, nhận xét tượng, so sánh tượng cho biết tượng xảy phản ứng xảy nhanh Nội dung I Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học Thí nghiệm : Nhỏ dung dịch H2SO4, 0,1M vào cốc có chứa dung dịch BaCl 0,1M Na2S2O3 0,1M BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl (1) Na2S2O3+H2SO4S↓+SO2↑+H2O+Na2SO4 (2) Nhận xét : HS: - Phản ứng (1) xảy nhanh xuất Tốc độ phản ứng độ biến thiên nồng độ kết tủa trắng chất phản ứng sản phẩm - Phản ứng (2) lát sau thấy màu đơn vị thời gian trắng đục S xuất Thí dụ : Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2 Lúc đầu nồng độ Br2 0,012M Sau 50 giây nồng độ Br2 0,0101M → Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian 50 giây 91 Giáo án Lớp 10 CB Giáo Viên : v= 3,8.10-5 mol/(l.s) II Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Hoạt động : Ảnh hưởng nồng độ GV : Thực thí nghiệm dung dịch H2SO4 với dung dịch Na2S2O3 có nồng độ khác - Cốc (a) 25ml Na2S2O3 0,1m - Cốc (b) 10ml Na2S2O3 0,1m + 15ml nước cất → nồng độ Na2S2O3 0,04M - Quan sát xem trường hợp dung dịch cốc chuyển từ suốt sang trắng đục nhanh ? - Quan sát nhận xét xem Zn tác dụng với HCl 1M dung dịch HCl 0,1m trường hợp bọt khí H2 bay nhiều ? HS : Quan sát trả lời - Thực phản ứng dung dịch H2SO4 với dung dịch Na2S2O3 với lần nồng độ khác - Có thể thay thí nghiệm dung dịch HCl 0,1M dung dịch HCl 1M với viên kẽm giống Kết luận : Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng Ảnh hưởng áp suất Xét phản ứng sau thực bình kín 2HI(k) →H2 (k) + I2 (k) Hoạt động : - Ở Áp suất HI 1atm tốc độ phản ứng - Từ liệu phản ứng nhận xét 1,22.10-8 mol/(l.s) liên quan áp suất tác động - Ở áp suất HI 2atm, tốc độ phản ứng phản ứng có chất khí tham gia 4,88.10-8 mol/(l.s) Kết luận : - Khi áp suất tăng, nồng độ chất khí tăng theo, nên tốc độ phản ứng tăng Hoạt động : Quan sát thí nghiệm phản ứng dung dịch H2SO4 0,1M với dung dịch Na2S2O3 0,1m nhiệt độ thường đun nóng khoảng 50oC Trường hợp phản ứng xảy nhanh HS quan sát nhận xét trả lời Ảnh hưởng nhiệt độ Thực phản ứng (2) hai nhiệt độ khác Kết luận : Nhiệt độ phản ứng tăng, tốc độ phản ứng tăng Thực tế thí nghiệm cho thấy thơng thường tăng nhiệt độ lên 10oC tốc độ phản ứng tăng lên từ đến lần Ảnh hưởng diện tích bề mặt - Cho Axit HCl tác dụng với mẫu đá vơi có kích thước khác CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O Kết luận : GV : Khi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng, tốc độ Quan sát phản ứng xảy dung phản ứng tăng dịch axit HCl có thể tích nồng độ nhận xét so sánh mức độ sủi bọt khí CO Hoạt động 5: 92 Giáo án Lớp 10 CB Giáo Viên : trường hợp từ kết luận liên Ảnh hưởng chất xúc tác quan diện tích bề mặt chất sẵn với tốc - Thí nghiệm : xét phân hủy H 2O2 chậm độ phản ứng dung dịch nhiệt độ thường HS : Quan sát nhận xét kết luận 2H2O2 → 2H2O + O2↑ - Khi cho vào bột MnO2 Kết luận : Hoạt động : Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, lại sau phản ứng kết thúc GV : - Quan sát phân hủy H2O2 chậm dung dịch điều kiện thường rắc thêm vào bột MnO2, so sánh thí nghiệm nhận xét kết luận - Học sinh quan sát rút nhận xét - Khi kết thúc phản ứng chất xúc tác MnO2 khơng bị tiêu hao III Ý nghóa thực tiễn tốc độ phản ứng - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng vận dụng nhiều đời sống sản xuất Hoạt động : Giáo viên đặt số câu hỏi áp dụng 1) Tại nhiệt độ lửa axetilen cháy oxi cao nhiều so với cháy khơng khí tạo nên nhiệt độ hàn cao 2) Tại đun bếp gia đình người ta thường đập nhỏ than, củi ? V CỦNG CỐ : - Giáo viên học sinh đàm thoại kiến thức học VI DẶN DÒ : - Tổng hợp ghi nhớ kiến thức học - Làm tập 1,2,3,4,5, trang 153, 154 - Xem trước 37 thực hành số 93 Giáo án Lớp 10 CB Giáo Viên : Tiết 63 Tuần 33 Bài 37: Bài thực hành số 6: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC I.Mục tiêu thực hành : 1.Về kiến thức: Củng cố kiến thức tốc độ phản ứng hóa học: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng 2.Về kỹ năng: -Sử dụng dụng cụ hóa chất thành thạo , an toàn hiệu -Thực quan sát tượng thí nghiệm hóa học -Viết tường trình II.Chuẩn bị: 1.Dụng cụ: -Oáng nghiệm -Giá để ống nghiệm -Kẹp gỗ -Oáng nhỏ giọt -Kẹp hóa chất -Đèn cồn 2.Hóa chất: -Dung dịch HCl 18% dung dịch HCl 6% -Dung dịch H2SO4(loãng) 10% -Kẽm kim loại dạng hạt vụn nhỏ 3.Chia nhóm: theo sỉ số lớp 4-6 HS/nhóm 4.Chuẩn bị học sinh: -Đọc trước 37 sgk, xem kỹ các bước tiến hành thí nghiệm - Oân tập kiến thức liên quan đến thực hành : +Tốc độ phản ứng hóa học +Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hoá học nồng độ, nhiệt độ, diện tích bề mặt chất rắn III.Thực hành : Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: -GV nêu nội dung tiết thực hành Những điểm cần ý thực thí nghiệm -GV nêu yêu cầu cần thực tiết thực hành Hoạt động 2: Thí nghiệm 1: Ảnh hưởng nồng độ đến Thí nghiệm 1:Ảnh hưởng nồng độ đến tốc độ tốc độ phản ứng phản ứng GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm HS thực theo bước : SGK , quan sát thí nghiệm xảy -Bước 1:chuẩn bị ống nghiệm sau: +Oáng 1: 3ml dd HCl 18% +Oáng 2: 3ml dd HCl 6% GV lưu ý HS quan sát lượng bọt khí -Bước 2:cho đồng thời vào ống nghiệm hạt ống nghiệm kẽm -Bước 3: HS quan sát tượng xảy nhận xét Viết phương trình phản ứng xảy HS viết kết vào bảng tường trình 94 Giáo án Lớp 10 CB Hoạt động 3: Thí nghiệm 2: Ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm SGK ,quan sát tượng xảy ,giải thích Giáo Viên : Thí nghiệm 2: Ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng HS thực theo bước : -Bước 1: Chuẩn bị ống nghiệm sau: + ống 1: 3ml dd H2SO4 15% + ống 2: 3ml dd H2SO4 15% -Bước 2: đun nóng ống nghiệm đến gần sơi ,tiếp tục cho hạt kẽm vào hai ống nghiệm -Bước 3: HS quan sát tượng xảy nhận xét Viết phương trình phản ứng xảy HS viết kết vào bảng tường trình Thí nghiệm 3: Ảnh hưởng diện tích bề mặt chất Hoạt động 4: rắn đến tốc độ phản ứng Thí nghiệm 3: Ảnh hưởng diện tích bề HS thực theo bước : mặt chất rắn đến tốc độ phản ứng -Bước 1: Chuẩn bị ống nghiệm sau: GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm + ống 1: 3ml dd H2SO4 15% SGK ,quan sát tượng xảy ,giải thích + ống 2: 3ml dd H2SO4 15% -Bước 2:cho đồng thời vào ống hạt kẽm to, ống vụn kẽm (có tổng khối lượng hạt kẽm ống 1) -Bước 3: HS quan sát tượng xảy nhận xét Viết phương trình phản ứng xảy HS viết kết vào bảng tường trình IV.Báo cáo kết thực hành 95 Giáo án Lớp 10 CB Giáo Viên : Tiết 64, 65 Tuần 33, 34 Bài 38: CÂN BẰNG HÓA HỌC I.Mục tiêu học: 1.Về kiến thức: HS biết cân hóa học chuyển dịch cân hóa học HS hiểu cân hóa học cân động 2.Về kĩ năng: HS biết vận dụng nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê để làm chuyển dịch cân ứng dụng giải thích số trình sản xuất thực tế ( sản xuất amoniac, oxi hóa SO2,…) II.Phương pháp giảng dạy : -Phương pháp trực quan -Phương pháp đàm thoại nêu vấn đề -Phương pháp diễn giảng III.Đồ dùng dạy học : Chuẩn bị thí nghiệm hình 7.5 SGK IV.Kiểm tra cũ : Hãy nêu yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng yếu tố ảnh hưởng nào? V.Hoạt động dạy học : Hoạt động thầy -trò Hoạt động 1: GV hướng dẫn HS hiểu phản ứng chiều phản ứng thuận nghịch Nội dung I Phản ứng chiều pư thuận nghịch cân hóa học : Phản ứng chiều :là phản ứng xảy theo chiều tử trái sang phải MnO2 , t0 Vd:2KClO3 2KCl + 3O2 2.Phản ứng thuận nghịch :là nhũng phản ứng đk xảy theo chiều trái ngược (1) Vd : Cl2 + H2O HCl + HClO (2) (1) phản ứng thuận Hoạt động 2: (2) phản ứng nghịch GV hướng dẫn HS tập phân tích số liệu thu Cân hóa học : từ thực nghiệm phản ứng thuận nghịch sau: H2 (k) + I2 (k) HI(k) t =0 0,500 0,500 mol t≠ 0,393 0,397 0,786mol t: cb 0,107 0,107 0,786mol GV hướng dẫn HS (GV treo hình vẽ 7.4) -lúc đầu chưa có HI nên số mol HI -Phản ứng xảy ra: H2 kết hợp với I2 cho HI nên lúc vt max giảm dần theo số mol H 2, I2 , đồng thời HI vừa tạo thành lại phân huỷ cho H2,I2 , tăng Sau khoảng thời gian vt =vn lúc hệ cân -Định nghóa: CBHH trạng thái phản ứng 96 Giáo án Lớp 10 CB HS dựa vào SGK định nghóa phản ứng cân hóa học HS nghiên cứu SGK cho biết : CBHH cân động? -GV lưu ý HS chất có hệ cân Hoạt động 3: GV làm TN hình vẽ 7.5 trang 158-sgk GV đặt vấn đề: ống nghiệm có hỗn hợp khí NO2 N2O5 2NO2 (k) N2O4 (k) (nâu đỏ) (không màu) -Đặt ống nghiệm vào bình nước đá , quan sát màu sắc bên ống nghiệm ,HS cho biết hỗn hợp tồn chủ yếu NO2 hay N2O4 ? -GV bổ sung: tồn N2O4 , [NO2] giảm bớt , [N2O4]tăng thêm so ban đầu nghóa CBHH ban đầu bị phá vỡ -Lưu ý: Nếu tiếp tục , màu sắc ống nghiệm khơng thay đổi nghóa CBHH hình thành => chuyển dịch cân -HS dựa vào sgk phát biểu định nghóa ? Hoạt động 4: GV củng cố : -Cân hóa học ? -Tại nói cân hóa học cân động? -Thế chuyển dịch cân ? Hoạt động 5: GV đàm thoại dẫn dắt HS theo hệ thống câu hỏi: -Khi hệ cân vt lớn ,bằng hay nhỏ ? nồng độ chất có thay đổi hay khơng? -khi thêm CO2 vt hay tăng? HS + vt = ,[chất ] không thay đổi + vt tăng GV bổ sung: cân cũ bị phá vỡ, cân thiết lập ,nồng độ chất khác so với cân cũ -Khi thêm CO2 phản ứng xảy theo chiều thuận làm giảm hay tăng nồng độ CO2 ? HS làm giảm [CO2] -GV ,em nhận xét phản ứng thuận nghịch tăng nồng độ chất CBHH dịch chuyển phía nào? Tương tự với trường hợp lấy bớt CO2 HS dựa vào sgk đưa nhận xét cuối Giáo Viên : thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch -CBHH cân động -Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân hệ ln ln có mặt chất phản ứng chất sản phẩm II Sự chuyển dịch cân hóa học : 1.Thí nghiệm : sgk 2.Định nghóa : chuyển dịch cân hóa học dịch chuyển từ trạng thái cân sang trạng thái cân khác tác động từ yếu tố bên lên cân III.Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học 1.Ảnh hưởng nồng độ: Ví dụ: Xét phản ứng: C(r) + CO2 (k) 2CO( k) + thêm CO2 -> [CO2] tăng -> vt tăng -> xảy phản ứng thuận ( chiều làm giảm [CO2] ) + lấy bớt CO2 -> [CO2] giảm -> vt < -> xảy phản ứng nghịch ( chiều làm tăng [CO2]) Vậy : tăng giảm nồng độ chất cân cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng việc tăng giảm nồng độ chất Lưu ý : Chất rắn không làm ảnh hưởng đến cân hệ 2.Ảnh hưởng áp suất : Ví dụ: Xét phản ứng: N2O4 (k) 2NO2 (k) -Nhận xét phản ứng: +Cứ mol N2O4 tạo mol NO2 =>phản ứng thuận làm tăng áp suất +Cứ 2mol NO2 tạo mol N2O4 => phản ứng nghịch làm giảm áp suất -Sự ảnh hưởng áp suất đến cân bằng: + tăng p chung -> số mol NO giảm , số mol N2O4 tăng => cân chuyển dịch theo chiều nghịch ( làm giảm áp suất hệ ) + Khi giảm p chung -> số mol NO tăng , số mol N2O4 giảm => cân chuyển dịch theo chiều nghịch ( làm tăng áp suất ) Vậy :Khi tăng giảm áp suất chung hệ cân cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng việc tăng 97 Giáo án Lớp 10 CB Giáo Viên : ảnh hưởng nồng độ Hoạt động 6: GV mơ tả thí nghiệm đàm thoại gợi mở, nêu vấn đề để giúp HS tìm hiểu ảnh hưởng áp suất Hoạt động 7: GVø đàm thoại gợi mở, nêu vấn đề để giúp HS tìm hiểu ảnh hưởng nhiệt độ giảm áp suất *Lưu ý : Khi số mol khí vế áp suất khơng ảnh hưởng đến cân Ví dụ: H2(k) + I2(k) 2HI (k) 3.Ảnh hưởng nhiệt độ: *Phản ứng thu nhiệt phản ứng toả nhiệt: -Phản ứng thu nhiệt phản ứng lấy thêm lượng để tạo sản phẩm kí hiệu H > -Phản ứng toả nhiệt phản ứng bớt lượng Kí hiệu H < *Ví dụ: Xét phản ứng: N2O4 (k) 2NO2 (k) H= +58kJ (không màu ) (nâu đỏ) -Nhận xét: +Phản ứng thuận thu nhiệt vì H =+58kJ >0 +Phản ứng nghịch tỏa nhiệt vì H =-58kJ< -Ảnh hưởng nhiệt độ đến cân hóa học: +Khi đun nóng hỗn hợp -> màu nâu đỏ hỗn hợp khí đậm lên =>phản ứng xảy theo chiều thuận nghóa chiều thu nhiệt (giảm nhiệt độ phản ứng) +Khi làm lạnh hỗn hợp -> màu nâu đỏ hỗn hợp khí nhạt dần =>phản ứng xảy theo chiều nghịch nghóa chiều tỏa nhiệt (tăng nhiệt độ phản ứng) *Vậy: Khi tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt (giảm tác dụng tăng nhiệt độ).Khi giảm nhiệt độ, cân phản ứng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt (giảm tác dụng giảm nhiệt độ) Kết luận: Hoạt động 8: Nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê GV : em nêu điểm giống chiều Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân chuyển dịch CBHH có yếu tố (nồng chịu tác động từ bên biến độ, nhiệt độ, áp suất )tác động đến pư thuận đổi nồng độ, áp suất , nhiệt độ cân nghịch chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên HS nêu ngun lí ngồi GV trình bày theo sgk Hoạt động 9: GV đặt câu hỏi đàm thoại HS GV lấy thêm ví dụ minh hoạ CaCO3 (r) CaO(r) + CO2(k) H < 4.Vai trị xúc tác: Chất xúc tác khơng ảnh hưởng đến cân hóa học ,nó làm cho cân thiết lập nhanh IV Ý nghóa tốc độ phản ứng cân hóa học sản xuất hóa học Ví dụ 1: Trong sản xuất axit sunfuric phải thực phản ứng sau diều kiện nào?(nồng độ, nhiệt độ, áp suất ) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) H < 98 Giáo án Lớp 10 CB Giáo Viên : Giải: Để phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận thì: + dư khơng khí ( dư oxi) + nhiệt độ cao 4500/C + xúc tác V2O5 Ví dụ 2: Cần thực điều kiện để phản ứng tổng hợp amoniac đạt hiệu suất cao? N2 (k) + 3H2 (k) NH3(k) H < Giải: Thực phản ứng điều kiện: + áp suất cao + nhiệt độ thích hợp + xúc tác bột Fe + Al2O3/K2O V.Củng cố : -Người ta thường tác động vào yếu tố để làm chuyển dịch cân hóa học ? -Người ta dự đoán chiều chuyển dịch cân hóa học dựa vào ngun lí nào? Phát biểu ngun lí VI.Dặn dị BTVN: -Chuẩn bị kiến thức ôn : tốc độ phản ứng cân hóa học (bài 38) -Làm tập 1->8 trang 162,163 sgk 99 ... Giáo án Lớp 10 CB Giáo Viên : Kiểm tra tiêt 21 tuan 11 36 Giáo án Lớp 10 CB CHƯƠNG Tiết 22 Tuần 11 Giáo Viên : LIÊN KẾT HOÁ HỌC Bài 12 LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION I – Mục tiêu học Kiến thức Học. .. VII-Dặn dị tập nhà: -Học kĩ kiến thức trọng tâm Và làm bài1, 2, 3, 4, 5, 9/30 SGK 18 Giáo án Lớp 10 CB Giáo Viên : Baif kieemr trtiêt 12 tuan 19 Giáo án Lớp 10 CB CHƯƠNG Giáo Viên : BẢNG TUẦN HỒN CÁC... phân lớp có mức lượng -Các phân lớp kí hiệu chữ thường : s,p, d, f,… - Số phân lớp = STT lớp Ví dụ: +Lớp thứ (lớp K,n=1) có phân lớp :s +Lớp thứ hai (lớp L,n=2) có phân lớp : s, p +Lớp thứ ba(lớp